Đang tải... (xem toàn văn)
+ Mẫu thử nào làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là dung dịch HCl, mẫu thử nào làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là dung dịch NaOH, 2 mẫu thử còn lại không đổi màu quỳ tím + Cho dung dịch BaC[r]
(1)Họ và tên Lớp : Điểm ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I– Năm học 2010- 2011 MÔN : HOÁ HỌC (ĐỀ 1) Thời gian : 45 phút ( không kể thời gian phát đề) ĐỀ Bài Nhận biết các dung dịch nhãn sau: AgNO3, Na2CO3, NaCl, Na2SO4 Bài Thực các phương trình phản ứng sau: Al(OH)3 6 Al2O3 7 Al Al2O3 ⃗1 Al2(SO4)3 ⃗2 Al(OH)3 ⃗3 Al2O3 ⃗4 AlCl3 ↓ Al(NO3)3 Bài Từ dung dịch axit clohidric và hóa chất cần thiết Hãy điều chế khí clo và ghi rõ điều kiện phản ứng có Bài a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố N có hợp chất (NH4)2SO4 b) Tính khối lượng nguyên tố dinh dưỡng có 750g (NH4)2SO4 bón cho ruộng rau Bài Cho 1,96 gam bột sắt vào 150ml dung dịch CuSO4 có khối lượng riêng là 1,12 g/ml a) Viết phương trình hóa học b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 c) Tính khối lượng kim loại thu sau phản ứng d) Xác định nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng kết thúc Giả thiết thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể ( Biết Cu = 64, O = 16, S = 32, Fe = 56, Cl = 35,5) (2) ĐÁP ÁN MÔN HOÁ HỌC ĐỀ ( NĂM HỌC 2010 – 2011) Nội dung Bài a) Kim loại tác dụng với phi kim Với oxi tạo thành oxít bazơ : Mg + O2 → MgO Với phi kim khác tạo thành muối Mg + Cl2 → MgCl2 b) Kim loại tác dụng với dung dịch axít tạo thành muối và khí Hidro Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 c) Kim loại tác dụng với dung dịch muối tạo thành muối và kim loại Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu Bài + Cho dung dịch axít HCl vào mẫu thử + Mẫu thử nào có tượng sủi bọt khí là dung dịch Na2CO3 HCl + Na2CO3 → NaCl + CO2 + H2O + Mẫu thử nào xuất kết tủa màu trắng là dung dịch AgNO3 AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3 + Hai dung dịch còn lại không tượng là NaCl, Na2SO4 + Tiếp tục cho vào mẫu thử dung dịch BaCl2 + Mẫu thử nào xuất kết tủa trắng là dung dịch Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2 → NaCl + BaSO4 ↓ + Mẫu thử còn lại không tượng là dung dịch NaCl Bài Al2O3 + H2SO4 ⃗1 Al2(SO4)3 + H2O Al2(SO4)3 + 6NaOH ⃗2 Al(OH)3 ↓ + Na2SO4 Al(OH)3 ⃗3 Al2O3 + H2O Al2O3 + HCl ⃗4 AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH ⃗5 NaAlO2 + H2O Al2O3 + HNO3 ⃗6 Al(NO3)3 + H2O Bài R + 3Cl2 → RCl3 2R 2( R + 35,5*3) 10,8 53,4 2R *53,4 = 10,8 * 2(R + 35,5*3) R = 27 Vậy R là Nhôm Bài a) Tính số mol sắt nFe = 1,96 : 56 = 0,035 mol khối lượng dung dịch CuSO4 : mdd CuSO4 =100*1,12 =112 g khối lượng CuSO4 : mCuSO4 = 112*10: 100= 11,2 g số mol CuSO4 trước phản ứng.: n CuSO4 =11,2: 160 =0,07 mol b) Viết phương trình phản ứng Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 1 1 0,035 0,07 Biểu điểm điểm 0,5điểm 0,5điểm 0,5điểm 0,5điểm điểm điểm 0,5điểm 0,5điểm 0,5điểm 0,5điểm 0,5điểm 0,5điểm điểm 0,5điểm 0,5điểm điểm 0,25điểm 0,25điểm 0,25điểm 0,25điểm 0,5điểm 0,5điểm 0,25điểm (3) ¿ , 07 Lập tỉ lệ: Vậy Fe hết, CuSO4 dư ,035 ¿ ¿ c) Số mol CuSO4 dư : 0,07 – 0,035 = 0,035 mol , nồng độ mol CuSO4 dư CM = 0,035: 0,1 = 0,35M Số mol FeSO4 = 0,035 *1 : = 0,035 mol nồng độ mol FeSO4 CM = 0,035 : 0,1 = 0,35 M Họ và tên Lớp : 0,25điểm 0,25điểm 0,25điểm ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I – Năm học 2010- 2011 MÔN : HOÁ HỌC (ĐỀ 2) Thời gian : 45 phút ( không kể thời gian chép, phát đề) Điểm Bài ( điểm) Nêu tính chất hoá học sắt? Lấy thí dụ và viết các phương trình hoá học minh hoạ Bài ( điểm) Nhận biết các dung dịch nhãn sau: NaOH, HCl, Na2SO4, NaCl Bài ( điểm) Thực các phương trình phản ứng sau: Fe ⃗1 FeCl3 ⃗2 Fe(OH)3 ⃗3 Fe2(SO4)3 ⃗4 FeCl3 ⃗5 FeCl2 ⃗6 Fe(OH)2 (4) Bài ( điểm) Cho 21,6 gam kim loại R hoá trị III tác dụng với clo dư thì thu 103,8 gam muối Hãy xác định kim loại R đã dùng Bài ( điểm) Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu 0,56 lít khí đktc a) Tính số mol khí đktc, viết các phương trình hoá học b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu ( Biết H = 1, O = 16, S = 32, Fe = 56, Al = 27, Cl = 35,5) Duyệt BGH Duyệt tổ trưởng Người đề ĐÁP ÁN MÔN HOÁ HỌC ĐỀ ( NĂM HỌC 2010 – 2011) Nội dung Bài a) Sắt tác dụng với phi kim Với oxi tạo thành oxít bazơ : Fe + O2 ⃗ t o Fe3O4 Với phi kim khác tạo thành muối Biểu điểm điểm 0,5điểm 0,5điểm (5) Fe + Cl2 ⃗ t o FeCl3 b) Sắt tác dụng với dung dịch axít tạo thành muối sắt (II)và khí Hidro Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 c) Sắt tác dụng với dung dịch muối tạo thành muối sắt (II) và kim loại Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Bài + Cho quỳ tím vào mẫu thử + Mẫu thử nào làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là dung dịch HCl, mẫu thử nào làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là dung dịch NaOH, mẫu thử còn lại không đổi màu quỳ tím + Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch còn lại + Mẫu thử nào xuất kết tủa màu trắng là dung dịch Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2 → NaCl + BaSO4 ↓ + Mẫu thử còn lại không tượng là dung dịch NaCl Bài Fe + Cl2 ⃗ t o FeCl3 FeCl3 + NaOH ⃗2 Fe(OH)3 ↓ + NaCl Fe(OH)3 + H2SO4 ⃗3 Fe2(SO4)3 + H2O Fe2(SO4)3 + BaCl2 ⃗4 FeCl3 + BaSO4 ↓ FeCl3 + Fe ⃗5 FeCl2 FeCl2 + NaOH ⃗6 Fe(OH)2 ↓ + NaCl Bài R + 3Cl2 → RCl3 2R g 2( R + 35,5*3)g 21,6g 103,8 g 2R *103,8 = 21,6 * 2(R + 35,5*3) R = 27 Vậy R là Nhôm Bài Gọi x là số mol sắt, y là số mol nhôm 0,83g hỗn hợp mFe = 56x, mAl = 27y Số mol khí n ❑H = 0,56 : 22,4 = 0,025 mol Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 mol mol x mol x mol → Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 mol mol y mol 1,5y mol Ta có hệ phương trình : x + 1,5 y = 0,025 56x + 27 y = 0,83 Giải hệ phương trình ta có x = 0,01 mol, y = 0,01 mol Khối lượng nhôm và sắt: mFe = 56x = 56*0,01 = 0,56 g mAl = 27y = 27* 0,01 = 0,27 g Thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu % Fe = 0,56 * 100% : 0,83 % = 67,5% %Al = 100% - 67,5% = 32,5% 0,5điểm 0,5điểm điểm điểm 0,5điểm 0,5điểm 0,5điểm 0,5điểm 0,5điểm 0,5điểm điểm 0,5điểm 0,5điểm điểm 0,25điểm 0,25điểm Duyệt BGH Tổ trưởng Người đáp án Duyệt BGH Tổ trưởng Người đáp án 0,5điểm 0,5điểm 0,25điểm 0,25điểm 0,25điểm 0,25điểm 0,25điểm 0,25điểm (6)