de thi dai hoc lop 10 theo tung chuong nam 2007 2012

Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.. Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.[r]

CHƯƠNG I: NGUYÊN TƯ Phần 1.TỰ LUẬN 0 Bài 1: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 25 Xác định nguyên tố X Bài 2: Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt là 24 Trong hạt nhân nguyên tử của nguyên tố đó có số proton số nơtron Xác định nguyên tố Y Bài 3: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 58, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 18 Tìm số khối của X Bài 4: Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt là 16 Tìm số hiệu nguyên tử của Y Bài 5: Nguyên tử X có tổng số hạt là 52 và có số khối là 35 Tìm số hạt nơtron, proton, electron của X Bài 6: Một oxit có công thức X 2O có tổng số hạt phân tử là 66 và số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 22 hạt Xác định công thức của oxit Bài 7: Tổng số hạt cation R + là 57 Trong nguyên tử R, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 18 hạt Xác định số hạt nơtron, proton, electron của R XY4 Bài 8: Xét anion người ta thấy tổng số proton đó là 49 Biết số electron nguyên tử X nhiều nguyên tử Y là Xác định nguyên tố X Bài 9: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trên phân lớp p là Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện của một nguyên tử X là hạt Tìm hai nguyên tố X, Y Bài 10: Trong nguyên tử X, tổng số hạt 52, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 16 Tìm số proton và số khối của X Bài 11: Nguyên tử R có tổng số hạt là 34, đó số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện Tìm nguyên tử R Bài 12: Nguyên tử X có tổng số hạt là 60 Trong đó số hạt nơtron số proton Tìm nguyên tố X Bài 13: Nguyên tử của nguyên tố X được cấu tạo bởi 36 hạt, hạt mang điện gắp đôi số hạt không mang điện Tìm số khối của nguyên tử nguyên tố X 11 10 Bài 14: Trong tự nhiên, nguyên tố Bo có đồng vị B (80,1%), B (19,9%) Tìm nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Bo 58 60 61 Bài 15: Niken có đồng vị Ni (67%), Ni (26%), Ni (7%) Tìm nguyên tử khối trung bình của Ni 37 Bài 16: Clo có đồng vị là 35 17 Cl và 17 Cl Cho biết khối lượng nguyên tử trung bình của Clo là 35,5 37 Tìm phần trăm của đồng vị 17 Cl hỗn hợp Bài 17: Hỗn hợp hai đồng vị bền của một nguyên tố có nguyên tử khối trung bình là 40,08 Hai đồng vị này có số nơtron kém hai hạt, đồng vị có số khối lớn chiếm 4% Tính số khối mỗi đồng vị 37 Bài 18: Clo có đồng vị là 35 17 Cl và 17 Cl Tỉ lệ tương ứng về số nguyên tử của hai đồng vị này là : Tính nguyên tử khối trung bình của clo Bài 19: Trong tự nhiên bạc có hai đồng vị Trong đó, đồng vị có số khối 109 chiếm 44% Tìm số khối của đồng vị còn lại, biết số khối trung bình của Ag là 107,88 Bài 20: Cho nguyên tử khối trung bình của Mg là 24,327 Số khối các đồng vị lần lượt là 24, 25 và A Phần trăm số nguyên tử hai đồng vị A1, A2 lần lượt là 78,6% và 10,9% Tìm A3 Bài 21: Nguyên tử X của nguyên tố R có tổng số hạt bản là 46 Số hạt không mang điện 8/15 số hạt mang điện a Xác định tên nguyên tố R b Y là đồng vị của X Y có ít X là nơtron và Y chiếm 4% về số nguyên tử của R Tính nguyên tử khối trung bình của R 63 65 Cu Cu Bài 22: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là 29 và 29 Nguyên tử khối trung bình của 63 Cu đồng là 63,54 Tìm thành phần phần trăm số nguyên tử của đồng vị 29 Bài 23: Viết cấu hình electron của các nguyên tử sau đây (ở trạng thái bản) : N (Z = 7), Al (Z = 13), Cl (Z = 17), Ca (Z = 20), Fe (Z = 26), Zn (Z = 30) Xác định số electron độc thân mỗi nguyên tử Đề thi đại học hóa 10 từ 2007 – 2012 Trần Duy Trang 1/20 Ca 2 16 S2 19 K 17 Cl Bài 24: Cho các nguyên tử và ion sau đây : 20 , , , Nguyên tử, ion nào có cấu hình electron giống 2 2 Bài 25: Anion X và cation Y đều có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 3p6 Xác định X, Y Bài 26: Ba nguyên tử X, Y, Z có số hiệu nguyên tử là số tự nhiên liên tiếp Tổng số electron của chúng là 51 Hãy viết cấu hình và cho biết tên của chúng Bài 27: Tổng số hạt ion M + là 57 Trong nguyên tử M, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 18 hạt Viết cấu hình electron của M, M+ Phần II.Trắc nghiệm 0 26 55 26 Câu 1: Nhận định nào sau đây đúng nói về nguyên tử: 13 X , 26 Y , 12 Z A X và Z có cùng số khối B X, Z là đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học C X, Y thuộc cùng một nguyên tố hoá học D X và Y có cùng số nơtron Câu 2: Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 và có số khối là 35 Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là : A.18 B 23 C 17 D 15 Câu 3: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron các phân lớp p là Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện của một nguyên tử X là hạt Các nguyên tố X và Y lần lượt là (biết số hiệu nguyên tử của nguyên tố: A.Fe và Cl B Na và Cl C Al và Cl D Al và P Câu Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 34 Biết số nơtron nhiều số proton là Số khối của X là: A.12 B 20 C 23 D.Kết quả khác Câu A, B là nguyên tử của nguyên tố Tổng số hạt bản của A và B là 191, hiệu số hạt bản của A và B là 153 Biết số hạt khôn mang điện A gấp 10 lần số hạt không mang điện B Số khối của A, B lần lượt là : A 121, 13 B 22, 30 C 23, 34 D kết quả khác Câu Tổng số hạt Proton, Notron và Electron của nguyên tử một nguyên tố là 21 Tên nguyên tố là: A Oxi B Cacbon C Nitơ D Bo Câu Một nguyên tử kim loại có tổng số hạt là 34 Hãy cho biết lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại đó có mấy electron: A B C D Câu Số hiệu nguyên tử nitơ 7, hidro Tổng số hạt mang điện ion NH4+ bao nhiêu? A 18 B 20 C 22 D 21 Câu Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt (n, p, e) là 82 Hãy chọn tính chất hóa học đặc của X: A Kim loại B Phi kim C Khí hiếm D á kim Câu 10 Tổng số hạt bản nguyên tử của một nguyên tố là 18 Số khối của nguyên tử là : A.12 B.13 C.14 D.Tất cả đều sai Câu 11 Nguyên tử X có 20 hạt nơtron Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử đó là 4s2 Hãy xác định giá trị đúng với số khối của X là: A 39 B 40 C 41 D 42 Câu 12 Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 15 (Z=15) X là: A.Kim loại B Phi kim C Khí hiếm D.kết quả khác Câu 13 Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 13 Điện tích hạt nhân của nguyên tử X là: A.13+ B.+13 C.13D.13 Câu 14 Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 13 Trong nguyên tử có: A.1 lớp electron B.2 lớp electron C.3 lớp electron D.4 lớp electron 86 Câu 15 Trong nguyên tử 37 Rb có tổng số hạt là: A 49 B 123 C 37 D 86 86 37 Câu 16 Trong nguyên tử Rb có tổng số hạt p và n là: A 49 B 123 C 37 D 86 Câu 17 Tổng số hạt nơtron, proton, electron hai nguyên tử kim loại A và B là 142, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 42 Số hạt mang điện của nguyên tử B nhiều số hạt mang điện của nguyên tử A là 12 Xác định hai kim loại ZA A.20 B.26 C.19 D.17 Câu 18 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt bản là 82, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 22 Xác định số khối X A.56 B.65 C.64 D.46 Đề thi đại học hóa 10 từ 2007 – 2012 Trần Duy Trang 2/20 Câu 19 Tổng số hạt bản của nguyên tử nguyên tố X là 36, đó số hat mang điện gấp đối số hạt không mang điện Xác định số hiệu nguyên tử X A.12 B.13 C.14 D.15 Câu 20 Nguyên tử của kim loại M có số proton ít số nơtron là và số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 10 Xác định M A.Na B.Mg C.F D.O Câu 21 Tổng số hạt prton, nơtron, electron một nguyên tử của hai nguyên tố X và Y lần lượt là 16 và 58 Xác định các nguyên tố và kí hiệu chúng A.Al và Cl B B và K C.Mg và Ca D.O và S Câu 22 Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố X là 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt mang điện là 25 hạt Xác định số hạt proton của X A.53 B.54 C.35 D.41 Câu 23 Mét nguyªn tè ho¸ häc cã nhiÒu lo¹i nguyªn tö cã khèi lîng kh¸c v× lÝ nµo sau ®©y ? A H¹t nh©n cã cïng sè n¬tron nhng kh¸c vÒ sè proton B H¹t nh©n cã cïng sè proton nhng kh¸c vÒ sè n¬tron C H¹t nh©n cã cïng sè n¬tron nhng kh¸c vÒ sè electron D Ph¬ng ¸n kh¸c Câu 24 Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 19 Cấu hình electron của nguyên tử M là A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2 Câu 25 Tổng ba lọai hạt của một nguyên tử nguyên tố X là 52, biết X thuộc nhóm VIIA Vậy số khối của nguyên tử X là A.52 B.17 C.35 D.36 Câu 26 Nguyªn tö nguyªn tè A cã tæng sè phÇn tö cÊu t¹o lµ 36 Trong ion A2+ chøa sè electron s lµ: A.4 B C D Câu 27 Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 và có số khối là 35 Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là A 17 B 23 C 15 D 18 Cõu 28.Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố là 40, đó tỉ lệ số hạt mang điện và số hạt không mang điện là 1,875 : Nguyên tố đó là: A Mg B Al C Si D P Câu 29 Tổng số hạt proton, nơtron , electron hai nguyên tử của nguyên tố X và Y là 96 đó tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện là 32 Số hạt mang điện của nguyên tử Y nhiều của X là 16 X và Y lần lượt là A Mg và Ca B Be và Mg C Ca và Sr D Na và Ca Câu 30 Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt prôton ,nơtron và electron là 180 ,trong đó tổng các hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt X là nguyên tố nào sau đây : A Flo B Clo C Brom D Iốt Câu 31.Tổng số electron anion AB32- là 40 Anion AB32- là: A SiO32B CO32C SO32D ZnO32Câu 32.Hợp chất M được tạo từ nguyên tố X, Y, Z M có tổng số điện tích hạt nhân là 32, hiệu điện tích hạt nhân Z, Y là Tổng số electron ion ZY3- là 32 Công thức phân tử của M là: A HNO3 B HNO2 C NaNO3 D H3PO4 Câu 33.Hai nguyên tố X, Y tạo được các ion X3+, Y+ tương ứng có số electron Tổng số hạt (p, n, e) hai ion 70 Nguyên tố X, Y là nguyên tố nào sau đây? A Al và Ca B Cr và Fe C Al và Na D Ca và Br Câu 34.Trong anion XY32- có 30 proton Trong nguyên tử X Y có số proton số nơtron X và Y là nguyên tố nào sau đây? A C và O B S và O C Si và O D C và S Câu 35.Phân tử MX3 có tổng số hạt proton, nơtron và electron 196, đó hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 68 Số hạt mang điện nguyên tử của X là 34 Công thức nguyên tử của MX3 là : A CrCl3 B FeCl3 C AlCl3 D SnCl3 Câu 36.Ion X – có10 electron Hạt nhân nguyên tử của nguyên tố X có 10 nơtron Nguyên tử khối của nguyên tố X là A 20 u B 19 u C 21u D Kết quả khác Câu 37 Hợp chất ion cấu tạo từ ion M2+ và ion X- Trong phân tử của hợp chất có tổng các loại hạt là 202 ; đó số hạt mang điện nhiều hạt không mang điện là 50 Số khối của ion M2+ lớn số khối của ion X- là 28 Tổng số các loại hạt ion M2+ nhiều ion X- là 37 Công thức của hợp chất là A FeCl2 B MgCl2 C CuCl2 D BaCl2 Câu 38 Trong phân tử M2X có tổng số hạt (p, n, e) là 143 hạt , đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 41 hạt Số khối của nguyên tử M lớn số khối của nguyên tử X là 23 Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử M nhiều nguyên tử X là 34 hạt Công thức phân tử của hợp chất M2X là A K2O B Li2O C Na2S D Na2O Câu 39 Hợp chất Y có công thức MX đó M chiếm 25,25% về khối lượng Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton là hạt Trong hạt nhân X số nơtron số proton là Tổng số proton MX2 là 46.Xác định CTPT của MX2 A FeS2 B MgCl2 C CuCl2 D BaCl2 Đề thi đại học hóa 10 từ 2007 – 2012 Trần Duy Trang 3/20 Câu 40 Cho hợp chất XY2 thỏa mãn: Tổng số hạt p của hợp chất 32.Hiệu số của Z X và ZY hạt.X và Y đều có số p = số n nguyên tử Xác định CTPT của XY2 ? A SO2 B CO2 C MgCl2 D NO2 Câu 41 Một hợp chất ion cấu tạo từ ion M2+ và ion X– Trong phân tử MX2 có tổng số hạt (p, n, e) là 164 hạt Trong đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 52 hạt Số khối của ion M 2+ lớn số khối của ion X – là Tổng số hạt ion M2+ nhiều ion X là Xác định số hiệu nguyên tử của M và X A.29,17 B.26, 17 C 20, 17 D.29, 15 Câu 42.Tổng số electron ionXY42- 50 Số hạt mang điện nguyên tử X nhiều nguyên tử Y là 16 số hiệu nguyên tử X , Y lần lượt là: A 16 và B 12 và C 18 và D 17 và 11 Câu 43 HC A được tạo thành từ ion M+ và ion X2- Tổng số loại hạt A là 164 Tổng số các hạt mang điện ion M+ lớn tổng số hạt mang điện ion X2- là Trong nguyên tử M , số hạt proton ít số hạt nơtron là hạt , nguyên tử X số hạt proton số hạt nơtron M và X là A K và O B Na và S C Li và S D K và S Cõu 44.Một hợp chất A đợc tạo nên cation M2+ và anion X- Tổng số hạt proton, nơtron và electron phân tử A là 144 Sè khèi cña X lín h¬n tæng sè h¹t M lµ Trong X cã sè h¹t mang ®iÖn gÊp 1,7 lÇn sè h¹t kh«ng mang ®iÖn A lµ hîp chÊt nµo sau ®©y: A CaCl2 B CaF2 C MgCl2 D MgBr2 Cõu 45.Hợp chất R đợc tạo hai ion X+ và Y- R có tổng số hạt phân tử là 86 Trong đó số khối Y số hiÖu nguyªn tö cña X Tæng sè h¹t mang ®iÖn Y- Ýt h¬n sè h¹t mang ®iÖn X+ lµ 18 C«ng thøc ph©n tö cña R lµ: A LiCl B NaCl C LiBr D KF Cõu 46.Một nguyên tố A có đồng vị là X, Y X có tổng số hạt nguyên tử là 36 Y X nơtron Biết tự nhiên đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử là: X/Y = 3/2 Khối lợng nguyên tử trung bình A là: A 28,1 B 26,9 C 24,4 D 23 Cõu 47 Một hợp chất có công thức MX Tổng số các hạt hợp chất là 84, đó số hạt mang điện nhiều số hạt kh«ng mang ®iÖn lµ 28 Nguyªn tö khèi cña X lín h¬n cña M lµ Tæng sè c¸c h¹t X2- nhiÒu h¬n M2+ lµ 16 C«ng thøc MX lµ: A MgS B MgO C CaS D CaO Câu 48 Cho nguyên tố M, X, R đó R là đồng vị 1735Cl Trong M có: số nơtron – số proton = Trong M và X có: số proton M – số proton X = Tổng số nơtron M và X là 36.Tổng số khối của M và X là 76.Tính số khối của M và X A B C D Câu 49 Cho 22,199g muối clorua của kim loại R tác dụng với dung dịch AgNO dư, thu 45,4608g kết tủa , hiệu suất của phản ứng là 96% Tính nguyên tử khối trung bình của kim loại R A B C D Câu 50 Cho 22,199g muối clorua của kim loại R tác dụng với dung dịch AgNO dư, thu 45,4608g kết tủa , hiệu suất của phản ứng là 96%.Biết nguyên tố R có hai đồng vị R và R2 có tổng số khối là 128 Số nguyên tử đồng vị R 0,37 lần số nguyên tử đồng vị R2 Tính số khối của R1 và R2 A B C D 63 65 Câu 51: Trong t.nhiên, nguyên tố Cu có hai đồng vị là 29 Cu và 29 Cu Mtbcủa Cu là 63,54 % tổng số nguyên tử của đồng vị 2963Cu là A 27% B 50% C 54% D 73% 121 Câu 52: Mtb của Sb là 121,76 Sb có đồng vị, biết Sb chiếm 62% Tìm số khối của đồng vị thứ 2? A 123,0 B 122,5 C 124,0 D 121,0 Cõu 53.Nguyên tố Argon có loại đồng vị có số khối lần lợt 36; 38 và A Phần trăm số nguyên tử tơng ứng đồng vị lần lợt 0,34%; 0,06% và 99,6% Biết 125 nguyên tử Ar có khối lợng 4997,5 u Tính Mtb Ar và số khối A đồng vị thứ ba A.39,98; 40 B.39,98 ; 42 C.39 ; 40 D.38,5; 41 Cõu 54 A có đồng vị là X, Y X có tổng số hạt nguyên tử là 36 Y X nơtron Biết tỉ lệ số nguyên tử là: X/Y = 3/2 Mtb cña A lµ: A 28,1 B 26,9 C 24,4 D 23 11 10 Câu 55 Nguyên tố Bo có đồng vị B (80%) và B (20%) Mtb của Bo là A 10,2 B 10,6 C 10,4 D 10,8 A1 A2 A3 Câu 56.Một nguyên tố X có đồng vị X( 79%), X( 10%), X( 11%) Biết tổng số khối của đồng vị là 75, Mtb của đồng vị là 24,32 Mặt khác số nơtron của đồng vị thứ nhiều số nơtron đồng vị là đơn vị A1,A2,A lần lượt là: A 24;25;26 B 24;25;27 C 23;24;25 D 25;26;24 Câu 57.Nguyên tố Clo có đồng vị Biết số lượng nguyên tử của đồng vị thứ nhất gấp lần số lượng nguyên tử của đồng vị thứ và đồng vị thứ nhiều đồng vị thứ nhất nơtron Mtb của clo là 35,5 Số khối của đồng vị lần lượt là: A 35 và 37 B 36 và 37 C 34 và 37 D 38 và 40 Câu 58 Clo có hai đồng vị 1737Cl( Chiếm 24,23%) và 1735Cl(Chiếm 75,77%) Mtb của Clo A 37,5 B 35,5 C 35 D 37 Đề thi đại học hóa 10 từ 2007 – 2012 Trần Duy Trang 4/20 Câu 59 Cl có hai đồng vị bền: 3717Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là3517Cl % theo khối lượng của 3717 Cl HClO4 là A.8,43% B 8,79% C 8,92% D 8,56% 35 37 Câu 60 Có các đồng vị sau : H; H; Cl; Cl.Hỏi có thể tạo bao nhiêu phân tử hidroclorua có thành phần đồng vị khác ? A.8 B.12 C.6 D Kết quả khác Câu 61: Nguyên tố X có đồng vị X1 và X2 Đồng vị X1 có tổng số hạt là 18 Đồng vị X2 có tổng số hạt là 20 Biết % các đồng vị và các loại hạt X Mtb của X là: A 15 B 14 C 12 D 13 35 37 35 Câu 62.Mtb của clo là 35,5 Clo có đồng vị là Clvà Cl Phần trăm về khối lượng của Clchứa HClO4 (với hiđro là đồng vị 1H, oxi là đồng vị 16O) là giá trị nào sau đây? A.21,6% B 8,95% C 9,67% D 9,20% Câu 63.Mtb của Bo là 10,82 Bo có đồng vị là 10Bvà 11B Nếu có 94 nguyên tử 10B thì có bao nhiêu nguyên tử 11B? A 405 B 406 C 403 D 428 35 37 Cõu 64 Một loại khí Clo có chứa đồng vị Cl; Cl Cho Cl2 tác dụng với H2 lấy sản phẩm hoà tan vào nớc thu đợc dung dịch A Chia dung dịch A thành phần nhau: - Phần thứ cho tác dụng vừa đủ với 125 ml dung dịch Ba(OH)2 0,88 M.- Phần thứ hai cho tác dụng với AgNO3 vừa đủ ta thu đợc 31,57 gam kết tủa.Tìm % số nguyên tử đồng vị A.27, 73 B.75, 25 C.25,75 D.80, 20 Cõu 65 Nguyên tố M có đồng vị Tổng số khối ba đồng vị là 75 u Số khối đồng vị thứ hai là trung bình cộng đồng vị Đồng vị thứ ba có số nơtron đồng thứ hai là Đồng vị thứ có số nơtron số proton Hãy tìm số khối đồng vị A 25; 26; 24 B.24; 25; 26 C.20; 25; 30 D.30; 20; 25 Câu 66 Mtb của Clo là 35,5 Clo tự nhiên có đồng vị là 35Cl và 37Cl Phần trăm về khối lượng của 37Cl chứa KClO3 (với H là đồng vj 1H , O là đồng vị 16 O ) là giá trị nào sau đây : A 7,55 % B 8,95% C 7,67% D.5,75% 63 65 Cõu 67 Đồng có hai đồng vị là Cu và Cu Mtb đồng là 63,5 Thành phần % khối lợng đồng vị 65Cu có muèi CuSO4 lµ: A.30,56% B 28,98% C 10,19% D 9,95% Cõu 68 Mtb đồng kim loại là 63,54 Đồng tồn tự nhiên với hai loại đồng vị là 63Cu và 65Cu Số nguyên tử 63Cu cã 32g Cu lµ: A 6,023 1023 B 2,22.1023 C 2,181.1023 D 1,500.1023 16 17 18 Câu 69 Trong tự nhiên Oxi có đồng vị O(x1%) , O(x2%) , O(4%), Mtb của Oxi là 16,14 Phần trăm đồng vị 16O v à 17O lần lượt là: A 35% & 61% B 90%&6% C 80%&16% D 25%& 71% 12 13 12 13 Câu 70 C chứa đồng vị C và C ; Mtb là 12,011 Thành phần % các đồng vị C , C lần lượt là : A 98,9 ; 1,1 B 1,1 ; 98,9 C 49,5 ; 51,5 D 25; 75 37 35 37 Câu 71 Clo có hai đồng vị Cl và Cl Mtb của Clo là 35,48 Phần trăm đồng vị Cl là A 65% B 76% C 35% D 24% Cõu 72 Dãy nào sau đây gồm các đồng vị cùng nguyên tố hóa học? A 1840X , 1940Y B.1428X, 1429Y C 614x , 714Y D 919X, 1020Y 12 13 16 17 18 Câu 73 Với hai đồng vị: C và C và ba đồng vị O; O; O có thể tạo bao nhiêu lọai phân tử CO2 khác A.6 lọai B.10 lọai C.12 lọai D.18 lọai Đề thi đại học hóa 10 từ 2007 – 2012 Trần Duy Trang 5/20 CHƯƠNG II& III.Chuyên đề bài tập Cấu hình electron Bảng Tuần Hoàn và Liên Kết Hóa Học Phần I: tự Luận 0 Câu 1: Viết cấu hình eloctron của Cu (Z=29) Câu 2: Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử là 26 Hãy viết cấu hình electron của ion Fe2+ Câu Không viết cấu hình xác định số hiệu nguyên tử của các nguyên tố sau: 4s24p5, 5s25p4, 5d106s2 Bài 4Nguyên tố A không phải là khí hiếm , nguyên tử có phân lớp electron ngoài cùng là 3p x.Nguyên tử nguyên tố B có phân lớp electron ngoài cùng là 3sy a/ Nguyên tố nào là kim loại là phi kim.(A có thể là kl pk, B là kl) b/ Xác định cấu hình Câu a) Viết cấu hình electron của các ion Fe2+, Fe3+, S2-, Ni và Ni2+ biết S ở ô 16, Fe ở ô 26 và Ni ở ô thứ 28 bảng tuần hoàn b) Trong các cấu hình electron sau, hãy chỉ điểm sai ở mỗi cấu hình Viết lại cho đúng mỗi cấu hình trên Mỗi cấu hình đúng đó là cấu hình của nguyên tử nào Hãy viết một phương trình phản ứng chứng minh tính chất hoá học điển hình của nguyên tử nguyên tố đó  1s22s12p5  1s22s22p63s23p64s23d6  1s22s22p64p64s2 c) Viết cấu hình electron của Cu (Z=29); Cr (Z=24), và xác định vị trí các nguyên tố bảng tuần hoàn Câu Nguyên tử X, anion Y-, cation Z+ đều có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 2s22p6 a) Viết cấu hình electron đầy đủ và sự phân bố electron vào các obitan nguyên tử X, Y, Z b) X, Y, Z là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao? c) Hãy cho biết vị trí của X, Y, Z bảng hệ thống tuần hoàn d) Giữa Y và X có khả hình thành liên kết gì cho chúng hoá hợp với nhau? Giải thích? Câu Cation R+ và anion Y- đều có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 3p6 a) Viết cấu hình electron của nguyên tố R,Y, từ đó cho biết tên của R và Y b) X là hợp chất tạo bởi nguyên tố R và Y Viết phương trình phản ứng theo dãy biến hoá sau:( KCl) (2) A1 X (1) (6) B1 X (4) (3) A2 (7) B2 A3 X (5) (8) X B3 Câu8 Cho S có Z = 16 Viết cấu hình electron và sự phân bố vào các orbital của các electron của S Viết cấu hình electron của ion S2- ; S6+ ; S4+ Từ đó giải thích vì lưu huỳnh có cả tính khử và cả tính oxy hoá S2- chỉ có tính khử Phần II Trắc nghiêm 0 Câu 1.Cho cấu hình electron của X: 1s22s22p63s23p5 X là A.Kim loại B.Phi kim C.Khí hiếm D.vừa là kl vừa là phi kim Câu 2.Cho cấu hình electron của X: 1s22s22p63s1 X là A.Kim loại B.Phi kim C.Khí hiếm D.vừa là k loại vừa là phi kim Câu 3.Cho cấu hình electron của X: 1s22s22p63s23p63d64s2 X thuộc A.họ s B.họ p C.họ d D.họf Câu 4.Cho cấu hình electron của X: 1s22s22p2 X thuộc A.họ s B.họ p C.họ d D.họf Câu Nguyên tử của nguyên tố nào có thể nhận electron các phản ứng hóa học? a 1s22s22p63s1 b 1s22s22p63s23p5 c.1s22s22p2 d 1s22s22p63s23p63d64s2 Câu Cho biết tên, kí hiệu, số hiệu nguyên tử của: nguyên tố có số electron ở lớp ngoài cùng tối đa A.Ne và Ar B.F và Cl C.C và S D.Fe và Cr Câu Cho biết tên, kí hiệu, số hiệu nguyên tử của: nguyên tố có electron ở lớp ngoài cùng A.Ne và Ar B.F và Cl C.C và S D.Fe và Cr Đề thi đại học hóa 10 từ 2007 – 2012 Trần Duy Trang 6/20 Câu Cho biết tên, kí hiệu, số hiệu nguyên tử của: nguyên tố có electron độc thân ở trạng thái bản A.Ne và Ar B.F và Cl C.C và S D.Fe và Cr Câu Cho biết tên, kí hiệu, số hiệu nguyên tử của: nguyên tố họ d có hóa trị II và hóa trị III bền A.Ne và Ar B.F và Cl C.C và S D.Fe và Cr Câu 10 Viết cấu hình eletron lớp ngoài cùng của nguyên tử Cl là: A.3s23p4 B.3p4 C.3s23p43d0 D.3s23p43d03f0 Câu 11 Số electron tối đa lớp thứ là: A.32 e B 18 e C e D e Câu 12 Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có số electron độc thân là lớn nhất? A Cl (Z=17) B Ca (Z=20) C Al (Z=13) D C(Z=6) Câu 13 Nguyên tử của nguyên tố R có lớp e, lớp ngoài cùng có 1e Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là A 15 B 16 C 14 D 19 Câu 14 Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 15 (Z=15) X là: A.Kim loại B Phi kim C Khí hiếm D.kết quả khác Câu 15 Nguyên tử X có 20 hạt nơtron Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử đó là 4s Hãy xác định giá trị đúng với số khối của X là: A.39 B 40 C 41 D 42 Câu 16 Lớp thứ của nguyên tử nguyên tố X có electron Hãy cho biết số hiệu nguyên tử đúng của X là: A 12 B 13 14 D 15 Câu 17 Cấu hình e lớp ngoài cùng của một nguyên tố X là 5p Tỉ lệ số nơ tron và số điện tích hạt nhân của X là 1,3962 Xác định số khối của X: A 127 B 80 C 127 D kết quả khác Câu 18 Trong nguyên tử C , electron được phân bố trên obitan khác ở phân lớp 2p biểu diễn mũi tên cùng chiều.Xác định nguyên lí ( hay quy tắc được áp dụng, A.Nguyên lí Pauli B.Qui tắc Hun C.Qui tắc Kleckowski D A,C đều đúng Câu 19 Số electron tối đa chứa các phân lớp s, p, d, f luần lượt là: A 2, 8, 18, 32 C 2, 6, 10, 14 B 2, 4, 6, D 2, 8, 10,14 Câu 20 Tổng số các obitan nguyên tử của lớp N ( n = 4) là: A B C 16 D Câu 21 Một nguyên tử có số hiệu là 29 và số khối là 61 thì nguyên tử đó phải có: A 90 nơtron B 61 electron C 29 nơtron D.29 electron Câu 22 Cho 16S, cấu hình electron của lưu huỳnh là: A.1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 B.1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Câu 23 Hãy cho biết cấu hình electron nào sau đây sai: A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Câu 24 Cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d34s2 là của nguyên tử : A Ca B Sc C Zn D V Câu 25 Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có số e độc thân khác với nguyên tố còn lại A D(Z=7) B A(Z=17) C C(Z=35) D B(Z=9) Câu 26 Lớp ngoài cùng có số e tối đa là: A B C D Câu 27 Tìm cấu hình electron sai A Mg (Z = 12) 1s22s22p63s2 B F- (Z = 9) 1s22s22p6 2+ 2 C Mg (Z = 12) 1s 2s 2p 3s 3p D O (Z = 8) 1s22s22p4 Câu 28 Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 58 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 18 Hãy lựa chọn cấu hình electron đúng với nguyên tử của nguyên tử X A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Câu 29 Nguyên tử của nguyên tố X có lớp electron và lớp ngoài cùng có electron Hãy chọn một tính chất đúng nhất của nguyên tố X: A Kim loại B Phi kim C Khí hiếm D á kim Câu 30 Cấu hình electron nào sau đây vi phạm nguyên lí Pauli A.1s32s22p3 B.1s2 C.1s22s22p3 D.1s22s2 Câu 31 ở trạng thái bản, nguyên tử X có electron thuộc các phân lớp s Hãy cho biết cấu hình đúng của X là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4d10 4s1 D Cả t/ hợp đều thỏa mãn Câu 32: Cấu hình electron của ion Cu2+ và Cr3+ lần lượt là A [Ar]3d9 và [Ar]3d14s2 B [Ar]3d74s2 và [Ar]3d3 C [Ar]3d9 và [Ar]3d3 D.[Ar]3d74s2và [Ar]3d14s2 Câu 33: Dãy gồm các ion X+, Y- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A.Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar Câu 34: Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức lượng cao nhất là 3p Nguyên tử của nguyên tố Y có electron ở mức lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng Nguyên tử X và Y có số electron kém là Nguyên tố X, Y lần lượt là A kim loại và kim loại B phi kim và kim loại C kim loại và khí hiếm D khí hiếm và kim loại Đề thi đại học hóa 10 từ 2007 – 2012 Trần Duy Trang 7/20 Câu 35: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 19 Cấu hình electron của nguyên tử M là A.[Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2 2+ Câu 36 Ion A có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p Tổng số electron nguyên tử A là: A 18 B 19 C 20 D 21 Câu 37 Cấu hình electron của ion nào sau đây khác cấu hình electron của khí hiếm ? A Na+ B Cu2+ C ClD O2+ Câu 38 Các nguyên tử và ion : F , Na , Ne có đặc điểm nào chung ? A Có cùng số electron B Có cùng số nơtron C Cùng số khối D Cùng điện tích hạt nhân Câu 39 Một nguyên tử có tổng cộng electron ở các phân lớp p Số proton của nguyên tử đó là : A 10 B 11 C 12 D 13 Câu 40 Nguyên tử X có cấu hình electron là : 1s22s22p5 Ion mà X có thể tạo thành là : A X+ B X2+ C XD X2Câu 41 Số electron lớp ngồi cng của nguyên tử X là : A.2 B.3 C.1 D.4 Câu 42 Trong phản ứng hóa học, để biến thành anion clorua, nguyên tử clo đã: A Nhận thêm proton B Nhận thêm electron C Nhường electron D Nhườngđi proton Câu 43 Tổng số các electron thuộc các phân lớp p của nguyên tử X là Hãy cho biết số hiệu nguyên tử của X ứng với giá trị nào sau đây: A 10 B 13 C 15 D 16 Câu 44: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của.một nguyên tố là 2s22p5, số hiệu nguyên tử của.nguyên tố đó là A.5 B.3 C.9 D.7 Câu 45 Mg (Z = 12) cấu hình e của Mg2+ là A 1s2 2s2 2p6 3s2 B 1s2 2s2 2p6 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 D 1s2 2s2 2p6 3s23p2 2 Câu 46 Nguyên tử X có cấu hình e là 1s 2s 2p Thì ion X có cấu hình e nào sau đây A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p63s1 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 D.1s2 2s2 2p4 Câu 47 Cation R+ có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là2p Vậy cấu hình e của R là: A 1s22s22p5 B 1s22s22p4 C 1s22s22p3 D 1s22s22p63s1 Câu 48: Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm X và một kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, thu được 5,6 lít khí (đktc) Kim loại X, Y là A.kali và bari B liti và beri C natri và magie D kali và canxi Câu 49: Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K và Ba vào nước, thu được dung dịch X và 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl và H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng là : Trung hoà dung dịch X bởi dung dịch Y, tổng khối lượng các muối được tạo là A.13,70 gam B 12,78 gam C 18,46 gam D 14,62 gam Câu 50: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns np Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng của nguyên tố X oxit cao nhất là A.50,00% B 27,27% C 60,00% D 40,00% Câu 51: Cho một mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 3,36 lít H 2(ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml Cõu 52 Hoà tan 4,84 gam Mg dung dịch HCl thoát 0,4 gam H2 Xác định khối lợng mol Mg A.24,2 B 35 C.40,2 D.24 Cõu Hoà tan 4,84 gam Mg dung dịch HCl thoát 0,4 gam H Mg có đồng vị, đó có đồng vị 24Mg Xác định số khối đồng vị thứ hai, biết tỉ lệ đồng vị là : A.26 B.25 C.27 D.29 Cõu 53 Một kim loại M có hoá trị II Hoà tan 7,2984 gam kim loại M vào dd HCl (d ) thu đợc 6,72 lít H2 ®ktc TÝnh khèi lîng mol cña kim lo¹i M A.24 B.26 C.24,33 C.24,5 Câu 54 Cho 10 gam ACO3 tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 2,24 lít khí CO 2(đktc) Cấu hình electron của A là ( biết A có số hạt proton số hạt nơtron) A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3+ ¿ Câu 55: Số proton, nơtron, electron của 52 ¿ lần lượt là: 24 Cr A 24, 28, 24 B 24, 28, 21 C 24, 30, 21 D 24, 28, 27 − Câu 56: Tổng số hạt proton, nơtron, electron 35 là Cl 17 A 52 C 53 B 35 D 51 2+ Câu 57: Nguyên tử Fe (Z = 26) Cấu hình electron của ion Fe là: A [Ar]3d6 B [Ar]3d54s1 C [Ar]3d64s2 D [Ar]4s23d4 Đề thi đại học hóa 10 từ 2007 – 2012 Trần Duy Trang 8/20 Câu 58: Ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 19 Cấu hình electron của nguyên tử M là : A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2 Câu 59: Nguyên tố X có ba loại đồng vị có số khối lần lượt là 24, 25, 26 Trong số 5000 nguyên tử X có 3930 đồng vị 24 và 505 đồng vị 25, còn lại là đồng vị 26 Nguyên tử khối trung bình của X là A 24,327 B 24 C 24,13 D 24,2 Câu 60: Cấu hình electron của ion X2+ là 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm VIIIB Câu 61: Nguyên tử nguyên tố R có 24 electron Vị trí của nguyên tố R bảng tuần hoàn là A chu kì 4, nhóm IA B chu kì 4, nhóm IB C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 4, nhóm VIB Câu 62: Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A N, Si, Mg, K B K, Mg, Si, N C K, Mg, N, Si D Mg, K, Si, N Câu 63: Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là A P, N, F, O B N, P, F, O C P, N, O, F D N, P, O, F Câu 64: Dãy các nguyên tử nguyên tố nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện ? A Mg < Si < S < O B O < S < Si < Mg C Si < Mg < O < S D S < Mg < O < Si Câu 65: Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 16), Y (Z = 8) và R (Z = 19) Độ âm điện của các nguyên tố giảm dần theo thứ tự A Y > R > X > M B R > X > M > Y C R > Y > X > M D Y > X > M > R Câu 66: Cho các oxit sau SO3 (1); MgO (2); SiO2 (3); P2O5 (4) và Al2O3 (5) Dãy các oxit được sắp xếp theo chiều tăng dần tính axit từ trái qua phải là A (2); (5); (4); (3); (1) B (2); (5); (3); (4); (1) C (1); (3); (4); (5); (2) D (1); (4); (3); (5); (2) Câu 67: Dãy gồm các ion X+, Y- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar 2+ Câu 68: Anion X và cation Y đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 3p Vị trí của các nguyên tố bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là: A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm chính nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) Câu 69: Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là A F, O, Li, Na B F, Na, O, Li C F, Li, O, Na D Li, Na, O, F Câu 70: Cấu hình electron của ion X2+ là 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm VIIIB Câu 71: Có các phát biểu sau: (1) Lưu huỳnh, photpho đều bốc cháy tiếp xúc với CrO3 (2) Ion Fe3+ có cấu hình electron viết gọn là [Ar]3d5 (3) Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo (4) Phèn chua có công thức là Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Các phát biểu đúng là: A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 72: Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì A bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm Câu 73: Cấu hình electron ion Cu2+ và Cr3+ là A [Ar]3d9 và [Ar]3d14s2 B [Ar]3d74s2 và [Ar]3d3 Đề thi đại học hóa 10 từ 2007 – 2012 Trần Duy Trang 9/20 C [Ar]3d9 và [Ar]3d3 D [Ar]3d74s2 và [Ar]3d14s2 Câu 74: Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của cation số electron của anion và tổng số electron XY là 20 Biết hợp chất, Y chỉ có một mức oxi hóa nhất Công thức XY là A AlN B MgO C LiF D NaF Câu 75: Trong một nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần.B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Câu 6: Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A P, N, F, O B N, P, F, O C P, N, O, F D N, P, O, F Câu 77: Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A N, Si, Mg, K B K, Mg, Si, N C K, Mg, N, Si D Mg, K, Si, N Câu 78: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là Thành phần % theo khối lượng của 3717 HClO4 là 3717 Cl3517 Cl Cl A 8,43% B 8,79% C 8,92% D 8,56% 63 65 Câu 79: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là 29 Cu , 29 Cu Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị 63 là 29 Cu A 27% B 50% C 54% D 73% Câu 80: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hoá học nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết A kim loại B cộng hoá trị C ion D cho nhận Câu 81: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron các phân lớp p là Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện của một nguyên tử X là hạt Các nguyên tố X và Y lần lượt là (biết số hiệu nguyên tử của nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26) A Fe và Cl B Na và Cl C Al và Cl D Al và P Câu 82: Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức lượng cao nhất là 3p Nguyên tử của nguyên tố Y có electron ở mức lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng Nguyên tử X và Y có số electron kém là Nguyên tố X, Y lần lượt là A kim loại và kim loại B phi kim và kim loại C kim loại và khí hiếm D khí hiếm và kim loại Câu 83: Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là: 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A Z, Y, X B X, Y, Z C Y, Z, X D Z, X, Y Câu 84: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X ở nhóm IIA, nguyên tố Y ở nhóm VA Công thức của hợp chất tạo thành từ nguyên tố trên có dạng là A X2Y3 B X2Y5 C X3Y2 D X5Y2 Câu 85: Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: Li, O, F, Na được xếp theo thứ tự tăng dần là A F, O, Li, Na B F, Na, O, Li C F, Li, O, Na D Li, Na, O, F Câu 86: Phát biểu nào sau đây là sai? A Bán kính nguyên tử của clo lớn bán kính nguyên tử của flo B Độ âm điện của brom lớn độ âm điện của iot C Tính khử của ion Br−lớn tính khử của ion Cl.− D Tính axit của HF mạnh tính axit của HCl Câu 87: Phát biểu nào sau đây đúng? A Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần B Kim loại xesi được dùng để chế tạo tế bào quang điện C Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện D Các kim loại: natri, bari, beri đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường Câu 88: Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì A bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm Câu 89: Cấu hình electron của ion X2+ là 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm VIIIB Câu 90: Cho dãy các chất và ion: Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+, Fe3+ Số chất và ion vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử là A.8 B C D Đề thi đại học hóa 10 từ 2007 – 2012 Trần Duy Trang 10/20 Câu 91: Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là: 1s 22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A.Z, Y, X B X, Y, Z C Y, Z, X D Z, X, Y Câu 92: Phát biểu nào sau đây đúng? A Iot có bán kính nguyên tử lớn brom B Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO3 sinh AgF kết tủa C Flo có tính oxi hoá yếu clo D Axit HBr có tính axit yếu axit HCl Câu 93: X là kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H (ở đktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, thì thể tích khí hiđro sinh chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X là A.Ba B Ca C Sr D Mg Câu 94: Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19) Độ âm điện của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự A.M < X < Y < R B R < M < X < Y C Y < M < X < R D M < X < R < Y Câu 95: Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A N, Si, Mg, K B K, Mg, Si, N C K, Mg, N, Si D Mg, K, Si, N Câu 96: Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A P, N, F, O B N, P, F, O C P, N, O, F D N, P, O, F Câu 97: Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của cation số electron của anion và tổng số electron XY là 20 Biết hợp chất, Y chỉ có một mức oxi hóa nhất Công thức XY là A AlN B MgO C LiF D NaF Câu 98: Trong một nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Câu 99: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại đó là (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40) A Be và Mg B Mg và Ca C Sr và Ba D Ca và Sr Câu 100: Nguyên tử R tạo được cation R + Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R + (ở trạng thái bản) là 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R là A 11 B 10 C 22 D 23 Câu 101: Phần trăm khối lượng của nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) và oxit cao nhất tương ứng là a% và b%, với a : b = 11 : Phát biểu nào sau đây là đúng? A Oxit cao nhất của R ở điều kiện thường là chất rắn B Nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron s C Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, R thuộc chu kì D Phân tử oxit cao nhất của R không có cực Câu 102: X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton của nguyên tử Y nhiều số proton của nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X và Y là 33 Nhận xét nào sau đây về X, Y là đúng? A Độ âm điện của X lớn độ âm điện của Y B Đơn chất X là chất khí ở điều kiện thường C Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron D Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron Câu 103:Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kỳ 3, có công thức oxit cao nhất là YO3 Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, đó M chiếm 63,64% về khối lượng Kim loại M là A Zn B Cu C Mg D Fe Câu 104: Hòa tan hoàn toàn 1,1 gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm X và một kim loại kiềm thổ Y (Mx < My) dung dịch HCl dư, thu được 1,12 lít khí H2 (đktc) Kim loại X là A K B Na C Rb D Li Câu 105: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện là Vị trí (chu kỳ, nhóm) của X bàng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là A.chu kỳ 3, nhóm VA B chu kỳ 3, nhóm VIIA C chu kỳ 2, nhóm VA D chu kỳ 2, nhóm VIIA Câu 106: Mức độ phân cực của liên kết hóa học các phân tử được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là: A.HI, HCl, HBr B HCl, HBr, HI C HI, HBr, HCl D HBr, HI, HCl Câu 107: Liên kết hoá học các nguyên tử phân tử H2O là liên kết A ion B cộng hoá trị phân cực C hiđro D cộng hoá trị không phân cực Câu 108: Dãy gồm các chất phân tử chỉ có liên kết cộng hoá trị phân cực là: Đề thi đại học hóa 10 từ 2007 – 2012 Trần Duy Trang 11/20 A.O2, H2O, NH3 B H2O, HF, H2S C HCl, O3, H2S D HF, Cl2, H2O Chương 4: CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HÓA KHƯ PHẦN I: Tự Luận 0 Bài 1: Hoàn thành các phương trình hóa học sau; xác định chất khử, chất oxi hóa CuO + NH3 ⃗ t Cu + N2 + H2O Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2 K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Na2SO3 + KMnO4 + H2O → Na2SO4 + MnO2 + KOH Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O Cl2 + KOH ⃗ t KCl + KClO3 + H2O 10 NaClO + KI + H2SO4 → I2 + NaCl + K2SO4 + H2O 11 Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O 12 FeS2 + O2 ⃗ t Fe2O3 + SO2 13 Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 14 Cl2 + NH3 → N2 + HCl 15 NH3 + Na → NaNH2 + H2 16 MnSO4 + NH3 + H2O2 → MnO2 + (NH4)2SO4 17 (NH4)2Cr2O7 ⃗ t N2 + Cr2O3 + H2O 18 KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O 19 NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O 20 Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → P + CaSiO3 + CO ↑ 21 KclO3 + NH3 → KNO3 + KCl + H2O + Cl2 ↑ 22 FeCl2 + H2O2 + HCl → FeCl3 + H2O 23 KNO3 + FeS → KNO2 + Fe2O3 + SO3 24 H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O 25 FexOy + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 26 Fe3O4 + HNO → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O 27 FeS2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 28 FeS2 + HNO → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O 29 FeS2 + HNO → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O 30 FeSO4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NO + H2O Bài 2: Cho bột Fe vào dung dịch CuSO4 thì màu xanh của dung dịch nhạt dần; Ngược lại, cho bột Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3 thì dung dịch từ không màu trở thành màu xanh đậm Giải thích hiện tượng và viết phương trình phản ứng? Bài 3: Hòa tan hoàn toàn một oxit kim loại FexOy vào dung dịch H2SO4 đậm đặc thu được 2,24 lít khí SO2 đkc và dung dịch A Cô cạn A được 120 g muối Tìm công thức của FexOy Bài 4: Có một hỗn hợp A gồm sắt và kim loại M hóa trị không đổi, hỗn hợp nặng 15,06 g Chia A thành phần Phần I: hòa tan hết vào d.d HCl dư thu được 3,36 lít khí H2 đkc Phần II: hòa tan hết vào d.d HNO3 loãng có dư thu được 3,36 lít khí NO đkc Viết các PTHH, tìm tên của kim loại M Bài 5: Các chất và ion sau có thể đóng vai trò chất oxi hóa hay chất khử: Zn, S, Cl 2, FeO, SO2, Fe2+, Cu2+, Cl-; Lấy ví dụ minh họa? Bài 6: Hoàn thành các phương trình hóa học sau; xác định chất khử, chất oxi hóa 1) H2S + HClO3  HCl + H2SO4 2) Zn + HNO3  Zn(NO3)2 + NO + H2O 3) H2S + HNO3  H2SO4 + NO2 + H2O 4) SO2 + KMnO4 + H2O  MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 Đề thi đại học hóa 10 từ 2007 – 2012 Trần Duy Trang 12/20 5) 6) 7) 8) 9) 10) 11) 12) 13) 14) 15) 16) 17) 18) 19) 20) 21) 22) 23) 24) 25) 26) 27) 28) 29) 30) 31) 32) 33) 34) 35) 36) 37) 38) 39) 40) 41) 42) 43) 44) 45) 46) 47) 48) 49) 50) 51) 52) Cu2S + HNO3  Cu(NO3)2 + CUSO4 + NO + H2O KNO2  KNO3 + NO + K2O Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2O + H2O K2Cr2O7 + HCl  KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O C12H22O11 + H2SO4  CO2 + SO2 + H2O KClO3 + NH3  KNO3 + KCl + Cl2 + H2O FexOy + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O C6H12O6 + KMnO4 + H2SO4  K2SO4 + MnSO4 + CO2 C2H4 + KMnO4 + H2O  C2H4(OH)2 + MnO2 + KOH Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + N2 + H2O FeO + HNO3  Fe(NO3)2 + NO + H2O Zn + HNO3  Zn(NO3)2 + NH4 NO3 + H2O SO2 + Br2 + H2O  H2SO4 + HBr KMnO4 + HBr → KBr + MnBr2 + Br2 + H2O K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O Fe3O4 + Cl2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + HCl + H2O FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O FeS + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO Cl2 + KOH → KCl + KClO + H2O KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 I2 + H2O → HI + HIO3 NaClO → NaClO3 + NaCl NO2 + H2O → NO + HNO3 KNO3 + S + C → K2S + N2 + CO2 H2S + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4 Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O H2S + HClO3 → HCl + H2SO4 KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O NaBr + KMnO4 + H2SO4 → Br2 + MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 KMnO4 + H2S + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + S + H2O K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O Cr2(SO4)3 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O NaCrO2 + Cl2 + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O KMnO4 + KI + H2O → MnO2 + I2 + KOH KClO4 + SO2 + H2O → KCl + H2SO4 K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O S + NaOH → Na2S + Na2SO3 + H2O KNO3 + KI + H2SO4 → I2 + NO + K2SO4 + H2O FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + H2 H2S + HNO3  H2SO4 + NO2 + H2O SO2 + KMnO4 + H2O  MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 Cu2S + HNO3  Cu(NO3)2 + CUSO4 + NO + H2O Đề thi đại học hóa 10 từ 2007 – 2012 Trần Duy Trang 13/20 53) Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2O + H2O 54) K2Cr2O7 + HCl  KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O  HIO + NO + H O 55) I2 + HNO3     56) H S + HClO HCl + H SO  CO + SO + H O 57) H2SO4 + C2H2   2   58) Fe(OH)2 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O    59) Mg + H SO MgSO + H S + H O 60) Al + HNO3   2 Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O  K SO + I + SO + H O 61) KI + H2SO4   2   62) FeO + HNO Fe(NO ) + N O + H O 3 2  Al(NO ) + N O + H O 63) Al+ HNO3   3 2   64) FeSO4 + H2SO4 + KMnO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O  MnSO + I + K SO + H O 65) KI + KMnO + H SO   4 2   66) Na2SO3 + KMnO4 + NaOH Na2SO4 + K2MnO4 + Na2MnO4 + H2O    67) NaCrO2 + Cl2 + NaOH Na2CrO4 + NaCl + H2O   68) KI + KMnO + H O MnO + I + KOH 2   69) Na2SO3 + KMnO4 + H2O Na2SO4 + KOH + MnO2   70) KClO4 + SO2 + H2O KCl + H2SO4    71) KMnO + HCl KCl + MnCl + Cl + H O 2   72) K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O    73) MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O    74) Zn + HNO Zn(NO ) + NH NO + H O 3  Na S + Na SO + H O 75) S + NaOH   2   76) Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O  NaBr + NaBrO + H O 77) Br + NaOH   78) FeS2 + O2   Fe2O3 + SO2    79) FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O   80) As2S3 + HNO3 H3AsO4 + H2SO4 + NO  K CrO + KIO + KCl + H O 81) CrI + Cl + KOH   2 82) FeCu2S2 + O2 4   CuO + SO2 + Fe2O3    83) Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + CuSO4 + NO + H2O   84) CxHy + H2SO4 SO2 + CO2 + H2O    85) Fe O + H SO Fe(NO ) + S + H O x y 3   86) Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O    87) M + HNO3 M(NO3)n + NO + H2O Đề thi đại học hóa 10 từ 2007 – 2012 Trần Duy Trang 14/20 Phần 2: Trắc Nghiệm 0 Câu 1: Phát biểu nào sau đây đúng : A Phản ứng oxi hoá khử là pư có sự cho và nhận proton B Quá trình khử là quá trình cho electron C Dấu hiệu để nhận biết pư oxi hoá khử là có ít nhất nguyên tố thay đổi số oxi hoá D B và C đều đúng Câu 2: Cho sơ đồ: Fe2+ + MnO4-+ H+  Fe3++ X +Y X,Y là: A MnO2, H2O B KMnO4, H2 C Mn2+, H2O D MnSO4, H2O Câu 3: Cho phản ứng : Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Vai trò của Cl2 A chỉ bị oxi hoá B Chỉ bị khử C không bị oxi hoá, không bị khử D vừa bị oxi hoá vừa bị khử Câu 4: Trong các phản ứng nào dưới đây phản ứng nào là phản ứng oxi hoá khử A 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O B NH3 + HCl  NH4Cl C Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O D Cl2 + 2KI I2 + 2KCl Câu 5: Khi bị nhiệt phân, dãy muối nào sau đây đều cho sản phẩm là kin loại, NO2, O2: A Zn(NO3)2, KNO3, Pb(NO3)2 B Ca(NO3)2, Li NO3, K NO3 C Cu(NO3)2, Li NO3, K NO3 D Hg(NO3)2, Ag NO3 Câu Loại phản ứng nào sau đây luôn là phản ứng oxi hoá khử? A: phản ứng hoá hợp B:Phản ứng phân huỷ C: Phản ứng thế D: phản ứng trao đổi Câu Đốt cháy hh gồm 6,72 l O2 và lít NH3 ( đo ở cùng điều kiện t , p) Sau phản ứng hoàn toàn thu được các chất là: A N2, H2O B NH3, N2, H2O C O2, N2, H2O D NO, H2O Câu 8: Phương trình nào sau đây không chứng minh tính khử của NH3 A 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O B NH3 + HCl → NH4Cl C 2NH3 + 3Cl2 → 6HCl + N2 D 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O Câu 9: X+ Br2 + H2O  H2SO4 + HBr X là: A SO3 B SO2 C H2S SO2 D H2SO3hoặc H2S SO2 Câu 10: Cho 32,5 g Zn tan vừa đủ 200 ml dd HNO3 6M thu được khí X nhất X là: A NO B NO2 C, N2O D N2 Câu 11: Để phân biệt khí SO2 và CO2 ta phải dùng: A dd Br2 B dd Ca(OH)2 C Quỳ tím tẩm ướt D Cả A, B và C đều được Câu 12: Cho một miếng Al vào cốc đựng axít HNO3 thấy không có khí bay Hiện tượng đó là do: A không có phản ứng xảy B sản phẩm tạo muối amoni C cả A và B đều đúng D Chưa đủ sở để kết luận Câu 13 Cho phản ứng sau : KMnO4 + HCl → KCl + MnCl + Cl2 + H2O Hãy cho biết tổng hệ số của các chất phản ứng được qui về số nguyên tối giản nhất là: A 16 B 35 C 18 D 17 Câu 14: Cho phản ứng: FeS2 + H2SO4 đặc nóng  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Hệ số của chất phản ứng lần lượt là: A và 18 B và 14 C và 14 D và Câu 15: Để m gam bột sắt ngoài không khí thu được 12 gam hỗn hợp chất rắn gồm sắt và các oxit Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp trên dung dịch HNO 4M thu được dung dịch B và 2,24 lit NO nhất (đktc) Xác định thể tích dung dịch HNO3 đã dùng A 100 ml B 120 ml C 140 ml D 160 ml Câu 16: Cho m gam Al tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư sau phản ứng hoàn toàn thu được 8,96 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và N2O có tỉ khối so với hiđro là 16,75 Khối lượng m có giá trị là: A 5,4 gam B 15,3 gam C 11,3 gam D 16 gam Đề thi đại học hóa 10 từ 2007 – 2012 Trần Duy Trang 15/20 Câu 17: Cho phản ứng : Cu + HCl + KNO3 → CuCl2 + KCl + X + H2O X là khí nào sau đây: A NO2 B NO C N2 D N2O Câu 18: Cho phản ứng FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + x, y là giá trị nào? để phản ứng trên là phản ứng oxi hoá khử? A x = 1; y = B x= ; y = C x = ; y = D x = ; y = Câu 19 : Cho 11,2 g Fe vào dd HNO3 loãng, sau phản ứng thu được 2,24 l NO ( nhất ở đktc) Số gam muối khan thu được là: A 24,2g B 27,0g C 48,4g D 18,0 g Câu 20: Cho SO2 + KMnO4 + H2O → sản phẩm thu được là: A MnSO4 và K2SO4 B MnSO4; K2SO4 và H2SO4 C MnSO4 ; K2SO4 và SO3 D MnSO4 và H2SO4 Câu 21: Để làm sạch dd FeSO4 có lẫn CuSO4 ta dùng : A Fe B Ni C Ag D Cu Câu 22: Cho các phản ứng: Cho sơ đồ: FeSO4 + X Fe2(SO4)3 + Y X, Y lần lượt là: A Cl2, FeCl2 B Cl2, FeCl3 C Fe, FeCl3 D Cu, CuSO4 + Câu 23: Cho các chất: FeO (1) ; Fe2O3 (2) ; NH3 (3) ; Ag (4) ; S (5) ; SO2 (6) Những chất vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử là: A (1); (2); (3) B (2); (3) ; (4) C (3); (4); (5) D (1); (5); (6) Câu 24: Nhiệt phân NH4NO3 thu được: A NH3, HNO3 B N2O, H2O C N2, H2O D NO, H2O Câu 25: Cho 2,16 gam kim loại R tan hoàn toàn dung dịch HNO thu được dung dịch X (không có NH4NO3 ) và 2,016 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm NO và NO Tỷ khối của Y so với H2 là 19 Kim loại R là: A.Mg B.Al C.Cu D Zn Câu 26: Cho hỗn hợp X gồm các kim loại Mg, Zn, Al tan hoàn toàn dung dịch HNO loãng nóng dư thu được hỗn hợp Y gồm 0,1 mol NO và 0,1 mol N 2O Tính số mol HNO3 đã phản ứng Biết N +5 HNO3 chỉ có sự thay đổi số oxi hoá A 0,8 mol B 1,0 mol C 1,2 mol D 1,4 mol Câu 27: Cho hỗn hợp X gồm các kim loại Mg, Zn, Al tan hoàn toàn dung dịch HNO loãng nóng dư thu được hỗn hợp Y gồm 0,1 mol NO và 0,1 mol N 2O Hãy cho biết nếu hoà tan hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng thì thu được bao nhiêu mol khí SO2 A 0,2 mol B 0,55 mol C mol D 1,2 mol Câu 28: Hoà tan hoàn toàn một oxít kim loại dung dịch H 2SO4 đặc đun nóng thu được 2,24 lít SO (đktc) và 120 gam muối Công thức oxít kim loại đó là: A FeO B Fe3O4 C CuO D MgO Câu 29: Hoà tan hoàn toàn 1,805 gam một hỗn hợp X gồm Fe và kim loại R có hoá trị không đổi vào dung dịch HCl dư thu đựơc 1,064 lít H2 (đktc) Mặt khác hoà tan cùng lượng X dung dịch HNO loãng dư thì thu được 0,896 lít NO nhất (đktc) Xác định tên kim loại R A Cu B Al C Mg D Zn Câu 30: Hoà tan 2,16 g FeO lượng dư dung dịch HNO loãng thu được V lít (đktc) khí NO nhất V ? A 0,224 lít B 0,336 lit C 0,448 lít D 2,24 lít Câu 31: Hoà tan hoàn toàn a(g) một oxit sắt dung dịch H 2SO4 đặc nóng thì thấy thoát khí SO nhất Trong thí nghiệm khác, sau khử hoàn toàn a(g) oxit đó CO ở nhiệt độ cao rồi hoà tan lượng sắt tạo thành dung dịch H 2SO4 đặc nóng thì thu được khí SO gấp lần lượng khí SO2 thu được thí nghiệm trên Xác định công thức của oxit đó A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D FexOy Câu 32 : Sục hỗn hợp khí gồm O2 và NH3 đến dư vào dung dịch FeSO4 Hãy cho biết sau phản ứng thu được kết tủa gì ? A Fe(OH)2 B Fe(OH)3 C FeO D Fe2O3 Câu 33 : A là oxít kim loại Hoà tan 21,6 gam A dung dịch HNO dư thu được 2,24 lít NO (đktc) Công thức của A là: Đề thi đại học hóa 10 từ 2007 – 2012 Trần Duy Trang 16/20 A FeO B Fe3O4 C Cu2O D FeO Cu2O Câu 34: Cho m gam Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 dư thu được dung dịch X 1/2 dung dịch X làm mất màu vừa hết 100 ml dung dịch KMnO4 0,1M Hãy cho biết 1/2 dung dịch X còn lại hoà tan tối đa bao nhiêu gam Cu A 1,6 gam B 3,2 gam C 4,8 gam D 6,4 gam Câu 35: Cho 6,5 gam Zn vào 200 ml dung dịch FeCl3 0,4M và HCl 2M thu được dung dịch X và 1,792 lít H2 (đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu được kết tủa, lọc lấy kết tủa đem nung ở nhiệt độ cao chân không đến khối lượng không đổi thu được bao nhiêu gam chất rắn A 6,08 gam B 6,4 gam C 14,5 gam D 12,48 gam Câu 36: Thể tích tối thiểu dung dịch HNO 4M cần dùng để hoà tan vừa hết 16,8 gam bột Fe Biết phản ứng giải phóng khí NO A 300 ml B 200 ml C 400 ml D 250 ml Câu 37: Cho 19,2g Cu vào 500ml dung dịch NaNO3 1M, sau đó thêm 500ml dung dịch HCl 2M Tính thể tích NO bay ở đktc ( NO là sản phẩm khử nhất của NO-3 ) A 4,48 lít B 5,6 lít C 3,36 lít D 2,24 lít Câu 38: Cho 4,8 gam S tan hoàn toàn 100 gam dung dịch HNO3 63%, đun nóng thu được khí NO2 (duy nhất) và dung dịch X Hãy cho biết dung dịch X có thể hoà tan tối đa bao nhiêu gam Cu Biết phản ứng giải phóng khí NO A 9,6 gam B 14,4 gam C 24 gam D 32 Câu 39: Khi cho chất rắn nào sau đây tác dụng với HNO3 đặc nóng thì có khí NO2 bay lên A Fe3O4 B MgCO3 C CuO D Fe2O3 Câu 40: Hỗn hợp khí A gồm Cl2 và O2 Cho A phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg và 8,1 gam Al thu được 37,05 gam hỗn hợp các muối clorua và các oxit của kim loại Thành phần % theo khối lượng của các khí A là: A 73,5% và 26,5% B 90% và 10% C 15,5% và 84,5% D 65% và 35% Câu 41 Điện phân lit dd chứa 14,9 g KCl và 13,5 g CuCl cho đến cực dương thoát 3,36 l khí ( đktc) Tính pH của dd sau điện phân: A 11,5 B 12 C 13 D 14 Câu 42: Cho các phản ứng sau: 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe  FeCl2 + H2 14HCl + K2Cr2O7  2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al  2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng đó HCl thể tính oxi hóa là: A B C D + 2+ 2+ 3+ 2+ 2Câu 43: Cho dãy các chất và ion: Cl2 , F2 , SO2 , Na , Ca , Fe , Al , Mn , S , Cl- Số chất và ion dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là: A B C D Câu 44: Cho dãy các chất : Fe3O4 , H2O , Cl2 , F2 , SO2 , NaCl , NO2 , NaNO3 , CO2 , Fe(NO3)3 , HCl Số chất dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là: A B C D Câu 45: Cho các phản ứng oxi hoá- khử sau: 3I2 + 3H2O → HIO3 + 5HI (1) HgO →2Hg + O2 (2) 4K2SO3 → 3K2SO4 + K2S (3) NH4NO3 → N2O + 2H2O (4) 2KClO3 → 2KCl + 3O2 (5) 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO (6) 4HClO4 → 2Cl2 + 7O2 + 2H2O (7) 2H2O2 →2H2O + O2 (8) Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O (9) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 (10) a.Trong số các phản ứng oxi hoá- khử trên, số phản ứng oxi hoá- khử nội phân tử là: A B C D b.Trong số các phản ứng oxi hoá- khử trên, số phản ứng tự oxi hoá- khử là: A B C D 2Câu 46: Xét phản ứng: xBr2 + yCrO2 + …OH → …Br + …CrO4 + …H2O Giá trị của x và y là A và B và C và D và Đề thi đại học hóa 10 từ 2007 – 2012 Trần Duy Trang 17/20 Câu 47: Cho hỗn hợp gồm 0,01 mol Al và 0,02 mol Mg tác dụng với 100ml dung dịch chứa AgNO3 và Cu(NO3)2, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu được m gam chất rắn X gồm kim loại, X tác dụng hoàn toàn với HNO3 đặc, dư thu được V lít NO2(ở đktc và nhất ) Giá trị của V là A 1,232 B 1,456 C 1,904 D 1,568 Câu 48: Cho 500ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,2M và HCl 1M Khi cho Cu tác dụng với dung dịch thì chỉ thu được một sản phẩm nhất là NO Khối lượng Cu có thể hoà tan tối đa vào dung dịch là A 3,2 g B 6,4 g C 2,4 g D 9,6 g Câu 49: Cho dung dịch X chứa 0,1 mol FeCl2, 0,2 mol FeSO4 Thể tích dung dịch KMnO4 0,8M H2SO4 loãng vừa đủ để oxi hóa hết các chất X là: A 0,075 lít B 0,125 lít C 0,3 lít D 0,03 lít Câu 50: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp kim loại chưa rõ hóa trị bàng dung dịch HNO3 thu được V lít hỗn hợp khí A (đktc) gồm NO2 và NO (không sinh muối NH4NO3) Tỉ khối của A so với H2 18,2 Tổng số gam muối khan tạo thành theo m và V là: A m+6,0893V B m+ 3,2147 C m+2,3147V D m+6,1875V Câu 51: Trong dãy biến hóa: C2H6 → C2H5Cl → C2H5OH → CH3CHO → CH3COOH → CH3COOC2H5 → C2H5OH Số phản ứng oxi hóa – khử là: A B C D Câu 52: 1) Cl2 + NaOH  2) NO2 + NaOH  3) CaOCl2 + HCl  4) KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 5) NH4NO3  N2O + H2O 6) CaCO3  CaO + CO2 1- Các phản ứng không phải là phản ứng oxi hoá khử gồm: a Chỉ có b 2,3 c 3,6 d 5,6 2- Các phản ứng tự oxi hoá khử gồm: a 1, 2, b 1,2,3,5 c 1,2 d 3,5 3- Các phản ứng oxi hoá khử nội phân tử gồm: a 1,2,3 b 3,5 c 4,5 d 3,4,5 Câu 53: Chia 22,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Na và Ca thành phần Phần tác dụng hết với O thu được 15,8 gam hỗn hợp oxit Phần tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít khí H (đktc) Giá trị của V là A 6,72 B 3,36 C 13,44 D 8,96 2+ 2+ + Câu 54: Cho các chất và ion sau: Zn; Cl2; FeO; Fe2O3; SO2; H2S; Fe ; Cu ; Ag Số lượng chất và ion có thể đóng vai trò chất khử là: A B C D Câu 55: Đem để 11,2 gam Fe ngoài không khí, sau một thời gian thu được một hỗn hợp gồm Fe và các oxit Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp đó dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu được 3,36 lít khí SO2 (đktc) Số mol H2SO4 đã tham gia phản ứng là: A 0,4 mol B 0,3 mol C 0,5 mol D 0,45 mol Câu 56: Ôxi hóa một lượng Fe thành hỗn hợp X gồm FeO , Fe 3O4 , Fe2O3 cần a mol O2 Khử hoàn toàn hỗn hợp X thành Fe cần b mol Al Tỷ số a : b là: A : B : C : D : Câu 57: Hòa tan hoàn toàn 30,4 gam chất rắn X gồm Cu, CuS, Cu 2S và S HNO3 dư thấy thoát 20,16 lít khí NO nhất (đktc) và dung dịch Y Thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y được m gam kết tủa Giá trị của m là: A 110,95 gam B 81,55 gam C 29,4 gam D 115,85 gam Câu 58: X gồm O2 và O3 có dX/He = 10 Thể tích của X để đốt hoàn toàn 25 lít Y là hỗn hợp ankan kế tiếp có dY/He = 11,875 là (Thể tích khí đo cùng điều kiện): A 107 lít B 107,5 lít C 105 lít D 105,7 llít Câu 59: Cho x mol khí Cl2 vào bình chứa KOH loãng nguội và y mol khí Cl vào bình chứa KOH đặc nóng, sau phản ứng số mol KCl thu được ở thí nghiệm Ta có tỉ lệ A x : y = : B x : y = : C x : y = : D x : y = : Đề thi đại học hóa 10 từ 2007 – 2012 Trần Duy Trang 18/20 Câu 60: Hoà tan hết 18,2 gam hỗn hợp Zn và Cr HNO loãng thu được dung dịch A chỉ chứa hai muối và 0,15 mol hỗn hợp hai khí không màu có khối lượng 5,20 gam đó có một khí hoá nâu ngoài không khí Số mol HNO3 đã phản ứng là: A 0,9 mol B 0,7 mol C 0,2 mol D 0,5 mol Câu 61: Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H 2SO4 (tỉ lệ x : y = : 5), thu được một sản phẩm khử nhất và dung dịch chỉ chứa muối sunfat Số mol electron lượng Fe trên nhường bị hoà tan là A.2x B 3x C 2y D y Câu 62: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị của k là A.3/14 B 4/7 C 1/7 D 3/7 Câu 63: Cho phương trình hoá học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương trình hoá học trên với hệ số của các chất là số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO3 là A.13x - 9y B 46x - 18y C 45x - 18y D 23x - 9y Câu 64: Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử là A.7 B C D Câu 65: Cho các phản ứng sau: 4HCl + MnO2 →MnCl2 + Cl2 + 2H2O ; 2HCl + Fe →FeCl2 + H2 ; 14HCl + K2Cr2O7 →2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O ; 6HCl + 2Al →2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4 →2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O.Số phản ứng đó HCl thể hiện tính oxi hóa là A.2 B C D Câu 66: Cho các phản ứng sau: a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) → b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) → c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) → Ni,to d) Cu + dung dịch FeCl3 → e) CH3CHO + H2 f) glucozơ + AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 → g) C2H4 + Br2 → h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2 → Dãy gồm các phản ứng đều thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A.a, b, d, e, f, h B a, b, d, e, f, g C a, b, c, d, e, h D a, b, c, d, e, g Câu 67: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là A.8 B C D Câu 68: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là A.10 B 11 C D Câu 69: Cho các chất: KBr, S, SiO2, P, Na3PO4, FeO, Cu và Fe2O3 Trong các chất trên, số chất có thể bị oxi hóa bởi dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng là A.4 B C D Câu 70: Cho phản ứng: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Trong phản ứng trên, chất oxi hóa và chất khử lần lượt là A.K2Cr2O7 và FeSO4 B K2Cr2O7 và H2SO4 C H2SO4 và FeSO4 D.FeSO4và K2Cr2O7 Câu 71: Cho phản ứng: Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số của các chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng là A.23 B 27 C 47 D 31 Câu 72: Nguyêno tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá phản ứng nào sau đây? t t A S + 2Na Na2S B S + 6HNO3 (đặc) H2SO4 + 6NO2 + 2H2O t t C 4S + 6NaOH(đặc) 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O D S + 3F2 SF6 Câu 73Trong các chất: FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có cả tính oxi hoá và tính khử là A.2 B C D Câu 74: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng trên xảy A sự khử Fe2+ và sự oxi hóa Cu B sự khử Fe2+ và sự khử Cu2+ C sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu D sự oxi hóa Fe và sự khử Cu2+ Câu 75: Hai kim loại X, Y và các dung dịch muối clorua của chúng có các phản ứng hóa học sau: X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2; Y + XCl2 → YCl2 + X Phát biểu đúng là: A Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ B Kim loại X khử được ion Y2+ C Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y D Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh ion X2 + Câu 76: SO2 luôn thể hiện tính khử các phản ứng với A H2S, O2, nước Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 Câu 77: Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ có thể dùng một lượng dư A.kim loại Mg B kim loại Cu C kim loại Ba D kim loại Ag Câu 78: Cho các phản ứng sau: (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O ; (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O ; (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Số phản ứng đó HCl thể hiện tính khử là A B C D Câu 79: Khi hoà tan hoàn toàn 0,02 mol Au nước cường toan thì số mol HCl phản ứng và số mol NO (sản phẩm khử nhất) tạo thành lần lượt là A.0,03 và 0,02 B 0,06 và 0,01 C 0,03 và 0,01 D 0,06 và 0,02 o o Đề thi đại học hóa 10 từ 2007 – 2012 o Trần Duy Trang 19/20 Câu 80: Cho biết các phản ứng xảy sau:2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 ; 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Phát biểu đúng là: A Tính khử của Cl- mạnh của Br - B Tính oxi hóa của Br2 mạnh của Cl2 C Tính khử của Br- mạnh của Fe2+ D Tính oxi hóa của Cl2 mạnh của Fe3+ Câu 81: Cho các phản ứng: Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O ; 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O ;2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O 4KClO3 → KCl + 3KClO4 ; O3 → O2 + O Số phản ứng oxi hoá khử là A B C D Câu 82: Cho dãy các chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O Số chất dãy mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không cực là A B C D Câu 83: Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d là các hệ số): aFeSO4 + bCl2 cFe2(SO4)3 + dFeCl3 Tỉ lệ a : c là A : B : C : D : Câu 84: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hoá học nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết A.kim loại B cộng hoá trị C ion D cho nhận Câu 85: Oxi hóa hoàn toàn m gam kim loại X cần vừa đủ 0,25m gam khí O2 X là kim loại nào sau đây? A Al B Fe C Cu D Ca 2+ 2+ + Câu 86 Dung dịch X có chứa Ba 0,1 mol , Mg 0,05 mol và Na 0,15 mol và một anion số các ion sau: A OH- 0,45 mol B Cl- 0,5 mol C NO-3 0,45 mol D SO2-4 0,225 mol Câu 87 Cô cạn dung dịch X chứa Al3+ 0,1 mol ; Cu2+ 0,1 mol ; SO2-4 0,2 mol và ion Cl- thu được số gam muối khan là: A 28,3 gam B 31,85 gam C 34,5 gam D 35,81g Câu 88 Dung dịch nào sau đây không tồn tại được: A Dung dịch: Mg2+, SO2-4, Cl - , Al3+ B Dung dịch: Fe2+, SO2-4, Cl - , Cu2+ C Dung dịch: Ba2+, Na+, OH-, NO-3 D Dung dịch: Na+, Al3+, NO-3, OH Câu 89 Cho 0,4 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,55 mol NaOH dung dịch thu được chứa các ion nào sau: A Na+ , CO32- , OHB Na+ , CO32C Na+ , CO32- HCO3D Đáp số khác Câu 90 Cho 3,36 lít CO2 đktc hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch NaOH Sau phản ứng thu được dung dịch có chứa 14,8 gam muối Hãy lựa chọn giá trị đúng với nồng độ mol/l của dung dịch NaOH A 0,5M B 1M C 1,25M D 1,50M Câu 91 Cho rất từ từ giọt dung dịch chứa Na 2CO3 0,15 mol vào 100 ml dung dịch HCl 2M Sau dung dịch HCl hết cho dung dịch nước vôi dư vào thu được bao nhiêu gam kết tủa ? A B 7,5 gam C 10 gam D đáp án khác Câu 92 Cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(HCO 3)2 0,5M và BaCl2 0,4M thì thu được bao nhiêu gam kết tủa ? A 9,85 gam B 14,775 gam C 17,73 gam D 19,7gam Câu 93 Hoà tan 5,76 g Mg dung dịch HNO loãng nóng dư thì thu được dung dịch B và 0,896 lít khí X nhất Cô cạn cẩn thận dung dịch B thu được 37,12 gam chất rắn Xác định số mol HNO đã tham gia phản ứng A 1,0 mol B 0,8 mol C 0,6 mol D 0,06 mol Câu 94 Một dung dịch X gồm NaHCO3, Na2CO3 Cho từ từ giọt dung dịch HCl vào dung dịch X cho đến bắt đầu có khí thoát thì dừng lại thu được dung dịch Y dung dịch Y chứa các chất sau: A Na2CO3 và NaHCO3 B NaHCO3 và NaCl C Na2CO3; NaHCO3 và NaCl D HCl và NaCl 2+ 2+ Câu 95 Cô cạn 500ml dd chứa Ca 0,4 M, Mg 0,2 M, Cl – 0,5 M và HCO3- y M thu được bao nhiêu gam muối khan? A 22,325g B 40,625g C 29,775g D 81,25g Câu 96 Khi cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 đến dư, hiện tượng nào sau đây đúng: A khí bay lên lập tức B ban đầu không có khí sau một thời gian có khí bay lên C không có khí bay lên D A và B đều đúng Câu 97 Dùng thuốc thử nào để phân biệt được các dung dịch mất nhãn sau: NaOH, NaCl, HCl, MgCl2 A phenolphtalein B Na2CO3 C quỳ tím D cả thuốc thử đều được Câu 98: Dẫn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 300ml dung dịch KOH 1,5M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam chất rắn: Đề thi đại học hóa 10 từ 2007 – 2012 Trần Duy Trang 20/20 A 27,6 gam B 30,4 gam C 15,5 gam D 20 gam Câu 99: Khi cho 3,36 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch chứa NaOH 1M và Ba(OH)2 0,5M Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là : A 9,85 gam B 14,775 gam C 19,7 gam D 1,97gam Câu 100: Để phân biệt các dung dịch sau : Na2SO4, Na2CO3, NaCl, H2SO4, BaCl2, NaOH Chỉ dùng thêm một hoá chất là: A quỳ tím B dung dịch HCl C dung dịch NaOH D cả A và B Câu 101: Hấp thụ hoàn toàn 0,16 mol CO2 vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,05M được kết tủa X và dung dịch Y Khi đó khối lượng dung dịch Y so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu là A tăng 3,04g B giảm 3,04g C tăng 7,04g D giảm 7,04g Câu 102: Trong các phản ứng: NaHSO4 + NaHSO3  Na3PO4 + K2SO4 AgNO3 + Fe(NO3)2  4.C6H5ONa + H2O  PbS + HNO3  BaHPO4 + H3PO4  NH4Cl + NaNO2 ⃗ t0 Ca(HCO3)2 + NaOH  NaOH + Al(OH)3  10 BaSO4 + HCl  Số phản ứng không xẩy là: A B C D Câu 103: Cho từ từ và khuấy đều dung dịch chứa 0,3 mol HCl vào dung dịch chứa 0,2 mol Na 2CO3 Tìm phát biểu đúng A Có hiện tượng sủi bọt khí từ ban đầu, có 0,1 mol khí CO2 thoát B Có hiện tượng sủi bọt khí từ ban đầu, có 0,15 mol khí CO2 thoát C Sau kết thúc phản ứng có 0,15 mol khí CO2 thoát D Sau kết thúc phản ứng có 0,1 mol khí CO2 thoát Chương V.Chuyên đề bài tập đơn chất và hợp chất Halogen Phần I: Tự Luận 0 Câu 1: Phát biểu nào sau đây là sai? A Bán kính nguyên tử của clo lớn bán kính nguyên tử của flo B Độ âm điện của brom lớn độ âm điện của iot C Tính khử của ion Br−lớn tính khử của ion Cl.− D Tính axit của HF mạnh tính axit của HCl Câu 2: Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm X và một kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, thu được 5,6 lít khí (đktc) Kim loại X, Y là A.kali và bari B liti và beri C natri và magie D kali và canxi Đề thi đại học hóa 10 từ 2007 – 2012 Trần Duy Trang 21/20 Câu 3: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị của k là A.3/14 B 4/7 C 1/7 D 3/7 Câu 4: Nếu cho mol mỗi chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều nhất là A.KMnO4 B MnO2 C CaOCl2 D K2Cr2O7 Câu 5: Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl loãng là: A KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 B FeS, BaSO4, KOH C AgNO3, (NH4)2CO3, CuS D Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO Câu 6: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na 2CO3 1,5M và KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị của V là A.4,48 B 3,36 C 2,24 D 1,12 Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Sn dung dịch HCl (dư), thu được 5,6 lít khí H (ở đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X là A.2,80 lít B 1,68 lít C 4,48 lít D 3,92 lít Câu 8: Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 3O4 và Fe2O3 (trong đó số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị của V là A.0,23 B 0,18 C 0,08 D 0,16 Câu 9: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là A.57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml Câu 10: Cho các phản ứng sau: 4HCl + MnO2 →MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe →FeCl2 + H2 6HCl + 2Al →2AlCl3 + 3H2 14HCl + K2Cr2O7 →2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 16HCl + 2KMnO4 →2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng đó HCl thể tính oxi hóa là A.2 B C D Câu 11: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na 2CO3 đồng thời khuấy đều, thu được V lít khí (ở đktc) và dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất hiện kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là: A.V = 22,4(a - b) B V = 11,2(a - b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a + b) Câu 12: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách A điện phân nóng chảy NaCl B cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng C điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn D cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl Câu 13: Cho 3,16 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc (dư), sau phản ứng xảy hoàn toàn thì số mol HCl bị oxi hóa là A.0,10 B 0,05 C 0,02 D 0,16 Câu 14: Để hoà tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp gồm kim loại R (chỉ có hóa trị II) và oxit của nó cần vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1M Kim loại R là A.Ba B Be C Mg D Ca Câu 15: Mức độ phân cực của liên kết hóa học các phân tử được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là: A.HI, HCl, HBr B HCl, HBr, HI C HI, HBr, HCl D HBr, HI, HCl Câu 16: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na và K vào dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu được (m + 31,95) gam hỗn hợp chất rắn khan Hoà tan hoàn toàn 2m gam hỗn hợp X vào nước thu được dung dịch Z Cho từ từ đến hết dung dịch Z vào 0,5 lít dung dịch CrCl 1M đến phản ứng hoàn toàn thu được kết tủa có khối lượng là A.54,0 gam B 20,6 gam C 30,9 gam D 51,5 gam Câu 17: Khí nào sau đây không bị oxi hoá bởi nước Gia-ven? A.SO2 B CO2 C HCHO D H2S Câu 18: Cho hỗn hợp X gồm Cu, Ag, Fe, Al tác dụng với oxi dư đun nóng được chất rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, khuấy kĩ, sau đó lấy dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch NaOH loãng, dư Lọc lấy kết tủa tạo thành đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Z Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Thành phần của Z gồm: A.Fe2O3, CuO B Fe2O3, CuO, Ag C Fe2O3, Al2O3 D Fe2O3, CuO, Ag2O Câu 19: Cho 1,56 gam hỗn hợp gồm Al và Al2O3 phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu được V lít khí H2 (đktc) và dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch X thu được kết tủa, lọc hết lượng kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu được 2,04 gam chất rắn Giá trị của V là A.0,448 B 0,224 C 1,344 D 0,672 Câu 21: Chất dùng để làm khô khí Cl2 ẩm là A Na2SO3 khan B dung dịch NaOH đặc C dung dịch H2SO4 đậm đặc D CaO Câu 22: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu được 3,36 gam chất rắn Giá trị của m là A.2,16 B 5,04 C 4,32 D 2,88 Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl và O2 Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M là A.Mg B Ca C Be D Cu Đề thi đại học hóa 10 từ 2007 – 2012 Trần Duy Trang 22/20 Câu 24: Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch AgNO3? A.Fe, Ni, Sn B Al, Fe, CuO C Zn, Cu, Mg D Hg, Na, Ca Câu 25: X là kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H (ở đktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, thì thể tích khí hiđro sinh chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X là A.Ba B Ca C Sr D Mg Câu 26: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là A.38,93 gam B 103,85 gam C 25,95 gam D 77,86 gam Câu 27: Hai kim loại X, Y và các dung dịch muối clorua của chúng có các phản ứng hóa học sau: X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2; Y + XCl2 → YCl2 + X Phát biểu đúng là: A Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ B Kim loại X khử được ion Y2+ C Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y D Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh ion X2 + Câu 28: Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu được dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol (hoặc mol/l) của HCl dung dịch đã dùng là A 0,75M B 1M C 0,25M D 0,5M Câu 29: Cho kim loại M tác dụng với Cl2 được muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl được muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta được muối Y Kim loại M có thể là A.Mg B Zn C Al D Fe Câu 30: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu được dung dịch Y Nồng độ của FeCl2 dung dịch Y là 15,76% Nồng độ phần trăm của MgCl2 dung dịch Y là A.24,24% B 11,79% C 28,21% D 15,76% Câu 31: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 3717Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là 3517Cl Thành phần % theo khối lượng của 3717 Cl HClO4 là A.8,43% B 8,79% C 8,92% D 8,56% Câu 32: Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn khí H2S là: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua một lượng dư dung dịch A.Pb(NO3)2 B NaHS C AgNO3 D NaOH Câu 33: Hòa tan hoàn toàn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M, thu được dung dịch Y chứa các chất tan có nồng độ mol Hai kim loại X là A.Mg và Ca B Be và Mg C Mg và Sr D Be và Ca Câu 34: Hỗn hợp X gồm CuO và Fe2O3 Hoà tan hoàn toàn 44 gam X dung dịch HCl (dư), sau phản ứng thu được dung dịch chứa 85,25 gam muối Mặt khác, nếu khử hoàn toàn 22 gam X CO (dư), cho hỗn hợp khí thu được sau phản ứng lội từ từ qua dung dịch Ba(OH)2 (dư) thì thu được m gam kết tủa Giá trị của m là A.76,755 B 73,875 C 147,750 D 78,875 Câu 35: Cho các phản ứng sau: (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Số phản ứng đó HCl thể hiện tính khử là A B C D Câu 36: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu được 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng của NaX hỗn hợp ban đầu là A 58,2% B 41,8% C 52,8% D 47,2% Câu 37: Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là : 2) vào một lượng nước (dư), thu được dung dịch X Cho dung dịch AgNO (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị của m là A.57,4 B 28,7 C 10,8 D 68,2 Câu 38: Khi hoà tan hoàn toàn 0,02 mol Au nước cường toan thì số mol HCl phản ứng và số mol NO (sản phẩm khử nhất) tạo thành lần lượt là A.0,03 và 0,02 B 0,06 và 0,01 C 0,03 và 0,01 D 0,06 và 0,02 Câu 39: Cho biết các phản ứng xảy sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Phát biểu đúng là: A Tính khử của Cl- mạnh của Br - B Tính oxi hóa của Br2 mạnh của Cl2 C Tính khử của Br- mạnh của Fe2+ D Tính oxi hóa của Cl2 mạnh của Fe3+ Câu 40: Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, được dung dịch Y; cô cạn Y thu được 7,62 gam FeCl2 và m gam FeCl3 Giá trị của m là A 9,75 B 8,75 C 7,80 D 6,50 Câu 41: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat của kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M là A Na B K C Rb D Li Câu 42: Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH ở 100oC Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu được 37,25 gam KCl Dung dịch KOH trên có nồng độ là (cho Cl = 35,5; K = 39) Đề thi đại học hóa 10 từ 2007 – 2012 Trần Duy Trang 23/20 A 0,24M B 0,48M C 0,4M D 0,2M Câu 43: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại đó là A Be và Mg B Mg và Ca C Sr và Ba D Ca và Sr Câu 44: Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Y có tỉ lệ số mol Fe2+ và Fe3+ là : Chia Y thành hai phần Cô cạn phần một thu được m1 gam muối khan Sục khí clo (dư) vào phần hai, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan Biết m2 – m1 = 0,71 Thể tích dung dịch HCl đã dùng là A.240 ml B 80 ml C 320 ml D 160 ml Câu 45: Hỗn hợp X có khối lượng 82,3 gam gồm KClO 3, Ca(ClO3)2, CaCl2 và KCl Nhiệt phân hoàn toàn X thu được 13,44 lít O2 (đktc), chất rắn Y gồm CaCl2 và KCl Toàn bộ Y tác dụng vừa đủ với 0,3 lít dung dịch K2CO3 1M thu được dung dịch Z Lượng KCl Z nhiều gấp lần lượng KCl X Phần trăm khối lượng KCl X là A 25,62% B 12,67% C 18,10% D 29,77% Câu 46: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na2O và Al2O3 vào nước thu được dung dịch X suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100 ml thì bắt đầu xuất hiện kết tủa; hết 300 ml 700 ml thì đều thu được a gam kết tủa Giá trị của a và m lần lượt là A 23,4 và 56,3 B 23,4 và 35,9 C 15,6 và 27,7 D 15,6 và 55,4 Câu 47 Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg và 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo và oxi, sau phản ứng chỉ thu được hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư) Hòa tan Y một lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu được 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích của clo hỗn hợp X là A 51,72% B 76,70% C 53,85% D 56,36% Câu 48:Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO và 0,2 mol HCl Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu được 0,725m gam hỗn hợp kim loại Giá trị của m là A 16,0 B 18,0 C 16,8 D 11,2 Câu 49: Nung nóng 46,6 gam hỗn hợp gồm Al và Cr 2O3 (trong điều kiện không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn Chia hỗn hợp thu được sau phản ứng thành hai phần Phần một phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M (loãng) Để hòa tan hết phần hai cần vừa đủ dung dịch chứa a mol HCl Giá trị của a là A 0,9 B 1,3 C 0,5 D 1,5 Câu 50: Nung hỗn hợp bột gồm Al và Fe 2O3 (trong điều kiện không có oxi), thu được hỗn hợp chất rắn X Chia X thành phần nhau:Cho phần vào dung dịch HCl (dư) thu được 7,84 lít khí H (đktc);Cho phần vào dung dịch NaOH (dư) thu được 3,36 lít khí H2 (đktc).Biết các phản ứng đều xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng của Fe X là A 42,32% B 46,47% C 66,39% D 33,61% Câu 51: Cho 42,4 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe3O4 (có tỉ lệ số mol tương ứng là : 1) tác dụng với dung dịch HCl dư, sau các phản ứng xảy hoàn toàn còn lại m gam chất rắn Giá trị của m là A 12,8 B 19,2 C 9,6 D 6,4 Câu 52: Cho phản ứng hóa học: 3Cl2 + 6KOH KCl + KClO3 + H2O Tỉ lệ số nguyên tử clo đóng vai trò chất oxi hóa và số nguyên tủ clo đóng vai trò chất khử phương trình hóa học của phản ứng đã cho tương ứng là A : B : C : D : Câu 53: Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cr, Al dung dịch HCl dư, thu được 1,568 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, cho 2,7 gam X phản ứng hoàn toàn với khí Cl dư, thu được 9,09 gam muối Khối lượng Al 2,7 gam X là bao nhiêu? A 0,54 gam B 0,81 gam C 0,27 gam D 1,08 gam Đề thi đại học hóa 10 từ 2007 – 2012 Trần Duy Trang 24/20 Chương VI Chuyên đề bài tập O-S PHẦN I: Tự Luận 0 Câu 1: Hoà tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu và 4,64 gam Fe 3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, rất dư), sau các phản ứng kết thúc chỉ thu được dung dịch X Dung dịch X làm mất màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO4 0,1M Giá trị của m là A.0,96 B 1,24 C 3,2 D 0,64 Câu 2: Thực hiện các thí nghiệm sau: (I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (III) Sục hỗn hợp khí NO2 và O2 vào nước (IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng (V) Cho Fe 2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy là A.6 B C D Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K và Ba vào nước, thu được dung dịch X và 2,688 lít khí H (đktc) Dung dịch Y gồm HCl và H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng là : Trung hoà dung dịch X bởi dung dịch Y, tổng khối lượng các muối được tạo là A.13,70 gam B 12,78 gam C 18,46 gam D 14,62 gam Câu 4: Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H 2SO4 (tỉ lệ x : y = : 5), thu được một sản phẩm khử nhất và dung dịch chỉ chứa muối sunfat Số mol electron lượng Fe trên nhường bị hoà tan là A.2x B 3x C 2y D y Câu 5: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 10%, thu được 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là A.101,68 gam B 88,20 gam C 101,48 gam D 97,80 gam Đề thi đại học hóa 10 từ 2007 – 2012 Trần Duy Trang 25/20 Câu 6: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị của V là (cho Fe = 56) A.80 B 40 C 20 D 60 Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe 2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được cô cạn dung dịch có khối lượng là A.6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam Câu 8: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,2 mol Fe và 0,2 mol Fe 2O3 vào dung dịch axit H2SO4 loãng (dư), thu được 2,24 lít khí (đktc) và dung dịch Y Cho lượng dư dung dịch NaOH vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu được m gam kết tủa Giá trị nhỏ nhất của m là A.57,4 B 59,1 C 60,8 D 54,0 Câu 9: Cho các chất: KBr, S, SiO2, P, Na3PO4, FeO, Cu và Fe2O3 Trong các chất trên, số chất có thể bị oxi hóa bởi dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng là A.4 B C D Câu 10: Cho phản ứng: Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số của các chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng là A.23 B 27 C 47 D 31 Câu 11: Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá phản ứng nào sau đây? to to A S + 2Na Na2S B S + 6HNO3 (đặc) H2SO4 + 6NO2 + 2H2O to to C 4S + 6NaOH(đặc) 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O D S + 3F2 SF6 Câu 12: Cho 0,015 mol một loại hợp chất oleum vào nước thu được 200 ml dung dịch X Để trung hoà 100 ml dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,15M Phần trăm về khối lượng của nguyên tố lưu huỳnh oleum trên là A.32,65% B 35,95% C 37,86% D 23,97% Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl và O2 Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M là A.Mg B Ca C Be D Cu o không xảy phản ứng hóa học là Câu 14: Trường hợp t A 3O2 + 2H2S 2H2O + 2SO2 B FeCl2 + H2S FeS + 2HCl C O3 + 2KI + H2O 2KOH + I2 + O2 D Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Câu 15: X là kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H (ở đktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, thì thể tích khí hiđro sinh chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X là A.Ba B Ca C Sr D Mg Câu 16: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X và còn lại một phần không tan G Để đốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Giá trị của V là A.2,80 B 3,36 C 3,08 D 4,48 Câu 17: Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng (dư) được dung dịch X1 Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X1 (trong điều kiện không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu được dung dịch X2 chứa chất tan là A Fe2(SO4)3 và H2SO4 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D FeSO4 và H2SO4 Câu 18: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H 2SO4 0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là A.38,93 gam B 103,85 gam C 25,95 gam D 77,86 gam Câu 19: Cho 13,5 gam hỗn hợp các kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 loãng nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được dung dịch X và 7,84 lít khí H (ở đktc) Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện không có không khí) được m gam muối khan Giá trị của m là A.42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 Câu 20: Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu được dung dịch muối trung hoà có nồng độ 27,21% Kim loại M là A.Cu B Zn C Fe D Mg Câu 21: SO2 luôn thể hiện tính khử các phản ứng với A H2S, O2, nước Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 Câu 22: Cho một mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 3,36 lít H (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml Câu 23: Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu được 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị của m là A.9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 Câu 28: Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch axit H 2SO4 đặc, nóng đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu được dung dịch Y và một phần Fe không tan Chất tan có dung dịch Y là A MgSO4 và FeSO4 B MgSO4 C MgSO4 và Fe2(SO4)3 D MgSO4, Fe2(SO4)3 và FeSO4 Đề thi đại học hóa 10 từ 2007 – 2012 Trần Duy Trang 26/20 Câu 29: Hoà tan 25 gam hỗn hợp X gồm FeSO4 và Fe2(SO4)3 vào nước, thu được 150 ml dung dịch Y Thêm H2SO4 (dư) vào 20 ml dung dịch Y rồi chuẩn độ toàn bộ dung dịch này dung dịch KMnO 0,1M thì dùng hết 30 ml dung dịch chuẩn Phần trăm khối lượng FeSO4 hỗn hợp X là A.68,4% B 9,12% C 31,6% D 13,68% Câu 30: Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn khí H2S là: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua một lượng dư dung dịch A.Pb(NO3)2 B NaHS C AgNO3 D NaOH Câu 31: Khử hoàn toàn m gam oxit MxOy cần vừa đủ 17,92 lít khí CO (đktc), thu được a gam kim loại M Hoà tan hết a gam M dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu được 20,16 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, ở đktc) Oxit MxOy là A.Cr2O3 B FeO C Fe3O4 D CrO Câu 32: Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm Fe xOy và Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu được 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, ở đktc) và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng của Cu X là A.39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11% Câu 33: Cho dung dịch X chứa KMnO4 và H2SO4 (loãng) lần lượt vào các dung dịch: FeCl2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hoá - khử là A.3 B C D Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 một lượng O2 vừa đủ, thu được khí X Hấp thụ hết X vào lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,15M và KOH 0,1M, thu được dung dịch Y và 21,7 gam kết tủa Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất hiện thêm kết tủa Giá trị của m là A.23,2 B 12,6 C 18,0 D 24,0 Câu 35: Cho các cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng sau: (a) Fe3O4 và Cu (1:1); (b) Sn và Zn (2:1); (c) Zn và Cu (1:1); (d) Fe2(SO4)3 và Cu (1:1); (e) FeCl2 và Cu (2:1); (g) FeCl3 và Cu (1:1) Số cặp chất tan hoàn toàn một lượng dư dung dịch HCl loãng nóng là A.4 B C D Câu 36: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu được dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH) (dư) vào dung dịch X, thu được kết tủa Y Nung Y không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn Z là A hỗn hợp gồm BaSO4 và FeO B hỗn hợp gồm Al2O3 và Fe2O3 C hỗn hợp gồm BaSO4 và Fe2O3 D Fe2O3 Câu 37: Có các thí nghiệm sau: (I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội (II) Sục khí SO2 vào nước brom (III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven (IV) Nhúng lá nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hoá học là A B C D Câu 38: Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam một oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được dung dịch X và 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, ở đktc) Cô cạn dung dịch X, thu được m gam muối sunfat khan Giá trị của m là A 52,2 B 54,0 C 58,0 D 48,4 Câu 39: Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon? A Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn B Chữa sâu C Điều chế oxi phòng thí nghiệm D Sát trùng nước sinh hoạt Câu 40: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 và SO2 thì một phân tử CuFeS2 A nhận 13 electron B nhận 12 electron C nhường 13 electron D.nhường12 lectron Câu 41: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 là sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu được (cho Fe = 56) A 0,03 mol Fe2(SO4)3 và 0,06 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 và 0,02 mol Fe dư C 0,02 mol Fe2(SO4)3 và 0,08 mol FeSO4 D 0,12 mol FeSO4 Câu 42: Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), thoát 0,112 lít (ở đktc) khí SO (là sản phẩm khử nhất) Công thức của hợp chất sắt đó là A FeS B FeS2 C FeO D FeCO3 Câu 43: Dãy chất nào sau đây đều thể hiện tính oxi hóa phản ứng với SO2? A H2S, O2, nước brom B O2, nước brom, dung dịch KMnO4 C Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 D Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom Câu 44: Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào một lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 loãng, sau phản ứng thu được 1,12 lít H2 (đktc) và dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X là A 5,83 gam B 7,33 gam C 4,83 gam D 7,23 gam Câu45: Cho các chất riêng biệt sau: FeSO 4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hoá - khử là A B C D Câu 46: Cho các chất sau: FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hoà tan cùng số mol mỗi chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thì chất tạo số mol khí lớn nhất là A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeS D FeCO3 Đề thi đại học hóa 10 từ 2007 – 2012 Trần Duy Trang 27/20 Câu 47: Đốt 16,2 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe khí Cl thu được hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào nước dư, thu được dung dịch Z và 2,4 gam kim loại Dung dịch Z tác dụng được với tối đa 0,21 mol KMnO dung dịch H2SO4 (không tạo SO2) Phần trăm khối lượng của Fe hỗn hợp X là A 72,91% B 64,00% C 66,67% D 37,33% Câu 48: Một mẫu khí thải được sục vào dung dịch CuSO 4, thấy xuất hiện kết tủa màu đen Hiện tượng này chất nào có khí thải gây ra? A H2S B NO2 C SO2 D CO2 Câu 49: Hỗn hợp X gồm Na, Al và Fe (với tỉ lệ số mol Na và Al tương ứng là : 1) Cho X tác dụng với H2O (dư) thu được chất rắn Y và V lít khí Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng (dư) thu được 0,25V lít khí Biết các khí đo ở cùng điều kiện, các phản ứng đều xảy hoàn toàn Tỉ lệ số mol của Fe và Al X tương ứng là A : B : C : 16 D 16 : Câu 50: Cho dãy gồm các phân tử và ion : Zn, S, FeO, SO 2, Fe2+, Cu2+, HCl Tổng số phân tử và ion dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là A B C D Chương VII: Chuyên đề btập cân pứ thuận nghịch và tốc độ pư PHẦN I: Tự Luận 0 Câu 1: Cho cân hoá học: H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k);∆H > Cân không bị chuyển dịch A tăng nhiệt độ của hệ B giảm nồng độ HI C tăng nồng độ H2 D giảm áp suất chung của hệ Câu 2: Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu đúng nói về cân này là: A Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ B Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Câu 3: Xét cân bằng: N2O4 (k) ⇄ 2NO2 (k) ở 25oC Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân mới nếu nồng độ của N2O4 tăng lên lần thì nồng độ của NO2 A.tăng lần B tăng lần C tăng 4,5 lần D giảm lần Câu 4: Cho cân sau bình kín: 2NO2 (k) ⇄ N2O4 (k) (màu nâu đỏ) (không màu) Biết hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có A Δ H > 0, phản ứng tỏa nhiệt B ΔH < 0, phản ứng tỏa nhiệt C Δ H > 0, phản ứng thu nhiệt D ΔH < 0, PƯthu nhiệt Câu 5: Cho cân hoá học: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt Phát biểu đúng là: A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 C Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 Câu 6: Cho cân hóa học: N2 (k) + 3H2 (k) ⇌ 2NH3 (k) ;ΔH < Cân trên chuyển dịch theo chiều thuận A tăng nhiệt độ của hệ phản ứng B giảm áp suất của hệ phản ứng C tăng áp suất của hệ phản ứng D thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng Câu 7: Cho phản ứng: H2 (k) + I2 (k)⇌ 2HI (k) Ở nhiệt độ 430°C, số cân KC của phản ứng trên 53,96 Đun nóng một bình kín dung tích không đổi 10 lít chứa 4,0 gam H và 406,4 gam I2 Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân ở 430°C, nồng độ của HI là A 0,275M B 0,225M C 0,151M D 0,320M Câu 8: Cho cân hoá học: PCl5 (k) PCl3 (k) + Cl2 (k); Δ H >0 Cân chuyển dịch theo chiều thuận A thêm PCl3 vào hệ phản ứng B tăng áp suất của hệ phản ứng C tăng nhiệt độ của hệ phản ứng D thêm Cl2 vào hệ pư xt,to xt,to Câu 9: Cho các cân sau: (1) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) (2) N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) xt,t xt,t (3) CO2 (k) + H2 (k) CO (k) + H2O (k) (4) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân hoá học đều không bị chuyển dịch là A.(1) và (2) B (1) và (3) C (3) và (4) D (2) và (4) o Đề thi đại học hóa 10 từ 2007 – 2012 o Trần Duy Trang 28/20 Câu 10: Cho cân (trong bình kín) sau: CO (k) + H2O (k) ⇄ CO2 (k) + H2 (k); ΔH < Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng nước; (3) thêm một lượng H 2; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân của hệ là: A.(1), (4), (5) B (1), (2), (3) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 11: Cho các cân sau: (1) H2 (k) +I2 (k) ⇄ 2HI(k) (2) ½ H2 (k) + ½ I2(k) ⇄ HI(k) (3) HI(k) ⇄½ H2 (k) + ½ I2 (k) (4) 2HI(k) ⇄ H2 (k) + I2 (k) (5) H2 (k)+I2 (r) ⇄ 2HI(k) Ở nhiệt độ xác định, nếu KC của cân (1) 64 thì KC 0,125 là của cân A (4) B (2) C (3) D (5) Câu 12: Cho các cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) (1) H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) (2) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) (3) 2NO2 (k) N2O4 (k) (4) Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch là: A.(1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 13: Cho cân hoá học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k); ΔH < Cho các biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng Những biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận? A.(1), (2), (4), (5) B (2), (3), (5) C (2), (3), (4), (6) D (1), (2), (4) Câu 14: Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam H2O vào một bình kín dung tích không đổi 10 lít Nung nóng bình một thời gian ở 830oC để hệ đạt đến trạng thái cân bằng: CO (k) + H2O (k) ⇄ CO2 (k) + H2 (k) (hằng số cân KC = 1) Nồng độ cân của CO, H2O lần lượt là A 0,08M và 0,18M B 0,018M và 0,008M C 0,012M và 0,024M D.0,008Mvà 0,018M Câu 15: Cho các cân sau: (I) 2HI (k) ⇄ H2 (k) + I2 (k); (II) CaCO3 (r) ⇄ CaO (r) + CO2 (k); (III) FeO (r) + CO (k) ⇄ Fe (r) + CO2 (k); (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) Khi giảm áp suất của hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch là A.4 B C D Câu 16: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây trên là A −45,0.10mol/(l.s) B −55,0.10mol/(l.s) C −31,0.10mol/(l.s) D −42,5.10mol/(l.s) Câu 17: Xét phản ứng phân hủy N2O5 dung môi CCl4 ở 450C :N2O5  N2O4 + ½ O2 Ban đầu nồng độ của N2O5 là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của N 2O5 là 2,08M Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N 2O5 là A 1,36.10-3 mol/(l.s) B 6,80.10-4 mol/(l.s) C 6,80.10-3 mol/(l.s) D.2,72.10-3 mol/(l.s) Câu 18 Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k); ∆H = –92 kJ Hai biện pháp đều làm cân chuyển dịch theo chiều thuận là A giảm nhiệt độ và giảm áp suất B tăng nhiệt độ và tăng áp suất C giảm nhiệt độ và tăng áp suất D tăng nhiệt độ và giảm áp suất Câu 19: Cho cân hóa học : CaCO (rắn) CaO (rắn) + CO2(khí)Biết phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt Tác động nào sau đây vào hệ cân để cân đã cho chuyển dịch theo chiều thuận? A Giảm nhiệt độ B Tăng áp suất C Tăng nồng đột khí CO2 D Tăng nhiệt độ Câu 20: Cho phản ứng hóa học : Br2 + HCOOH 2HBr + CO2 Lúc đầu nồng độ của HCOOH là 0,010 mol/l, sau 40 giây nồng độ của HCOOH là 0,008 mol/l Tốc độ trun g bình của phản ứng khoảng thời gian sau 40 giây tính theo HCOOH là A 5,0.10-5 mol/(l.s) B 2,5.10-4 mol/(l.s) C 2,0.10-4 mol/(l.s) D.2,5.10-5 mol/(l.s) Đề thi đại học hóa 10 từ 2007 – 2012 Trần Duy Trang 29/20