Hãy nêu các tính chất sau của các nguyên tố: a Tên nguyên tố b Vị trí trong bảng hệ thống tuần hoàn c Tính kim loại hay tính phi kim hay khí hiếm d Hóa trị cao nhất trong hợp chất với ox[r]
(1)TRƯỜNG PT THÁI BÌNH DƯƠNG ĐỀ CHÍNH THỨC Mã đề: 104 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II Năm học: 2011-2012 MÔN: HÓA HỌC – LỚP 10_CB Thời gian làm bài: 60 phút, không kể phát đề Họ tên học sinh:……………………………………….Số báo danh:…………… I TRẮC NGHIỆM (5đ) Hãy chọn câu trả lời đúng Câu Một nguyên tố R có cấu hình electron là: 1s 22s22p63s23p4 Công thức hợp chất với Hiđro nguyên tố R là: A RH B RH2 C RH3 D RH4 37 35 Câu Clo có hai đồng vị 17 Cl (Chiếm 24,23%) và 17 Cl (Chiếm 75,77%) Nguyên tử khối trung bình Clo là: A 35 B 37,5 C 37 D 35,5 Câu Cho các nguyên tố Li, Na, Mg, Al có số hiệu nguyên tử là: 3, 11, 12, 13 Sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại các nguyên tố trên là: A Al < Mg < Li < Na B Li < Al < Mg < Na C Mg < Al < Na < Li D Al < Na < Li < Mg Câu Trong nguyên tử ta biết số p, n, e : A Biết điện tích hạt nhân B Biết số p C Biết số e, n D Biết số p, e Câu Những điều khẳng định nào sau đây sai? A Chu kỳ bắt đầu làmột kim loại kiềm và kết thúc là halogien B Trong chu kỳ, các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân C Trong chu kỳ, các nguyên tố xếp theo chiều giảm dần số hiệu nguyên tử D Nguyên tử các nguyên tố cùng chu kỳ có số lớp electron Câu Trong lớp electron các phân lớp xếp theo thứ tự tăng dần: A s, p, d, f B s, d, p, f C f, d, p, s D f, d, s, p Câu Theo qui luật biến đổi tính chất các đơn chất bảng tuần hoàn thì điều khẳng định nào sau đây là đúng: A Phi kim mạnh là iot B Phi kim mạnh là oxi C Phi kim mạnh là flo D Kim lọai mạnh là liti Câu Nguyên tử gồm: A Các hạt electron và nơtron B Các hạt proton và nơtron C Các hạt proton và electron D Hạt nhân mang điện dương và lớp vỏ mang điện âm Câu Các nguyên tố nhóm A bảng tuần hoàn là: A Các nguyên tố s B Các nguyên tố d C Các nguyên tố p D Các nguyên tố s và các nguyên tố p (2) Câu 10 Cho các nguyên tố: P ; N ; Si Tính axit các axit tương ứng với oxit cao các nguyên tố trên xếp theo chiều tăng dần là: A HNO3 < H3PO4 < H2SiO3 B H2SiO3 < H3PO4 < HNO3 C HNO3 < H2SiO3 < H3PO4 D H3PO4 < HNO3 < H2SiO3 Câu 11 Những nhận định sau đây, nhận định nào sai? A Tính phi kim đặc trưng khả nguyên tử nguyên tố đó dễ nhận electron để trở thành ion âm B Nguyên tử nguyên tố càng dễ nhận electron thì tình phi kim nguyên tố đó càng mạnh C Tính kim loại đặc trưng khả nguyên tử nguyên tố đó dễ nhường electron để trở thành ion dương D Nguyên tử nguyên tố càng dễ trở thành ion âm thì nguyên tố đó có tính kim loại càng mạnh Câu 12 Một nguyên tử có nguyên tử khối là 80 đ.v.C, số hiệu nguyên tử là 35 Chọn câu trả lời đúng cấu tạo nguyên tử đó: A 35 proton, 35 nơtron, 45 electron B 35 proton, 45 nơtron, 35 electron C 45 proton, 35 nơtron, 45 electron D 35 proton, 35 nơtron, 35 electron Câu 13 R là nguyên tố có số hiệu nguyên tử Z = 15 Chọn nhận xét sai R: A R chu kì 3, nhóm VA B Tính phi kim R mạnh X (Z = 7) C R tạo thành hợp chất khí với hiđro có công thức là RH3 D R có hóa trị cao với oxi là Câu 14 Nguyên tử nguyên tố nào chứa 27 nơtron và 22 proton? A 60 B 48 C 115 D 49 27 Co 22 Ti 49 In 22 Ti Câu 15 Cation R+ có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p6 Vậy cấu hình e R là: A 1s22s22p3 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p4 D 1s22s22p5 Câu 16 Kí hiệu hóa học biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tố hóa học vì nó cho biết A Số hiệu nguyên tử Z B Số khối A và số hiệu nguyên tử Z C Nguyên tử khối nguyên tử D Số khối A Câu 17 Cấu hình e nào sau đây là đúng: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 4s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p7 Câu 18 Nguyên tử dễ biến thành cation là nguyên tử có cấu hình electron nào sau đây? A [Ar]4s2 B [Ne]2s22p5 C [Ar]3d54s1 D [Ne]2s22p4 63 65 Câu 19 Đồng có hai đồng vị 29 Cu và 29 Cu Nguyên tử khối trung bình đồng là 63,54 Phần trăm đồng vị là: A 73% & 27% B 27% & 73% C 35% & 65% D 25% & 75% Câu 20 Nguyên tố X chu kì 3, nhóm VIA Số hiệu nguyên tử nguyên tố X là: A 17 B 34 C 16 D 35 II TỰ LUẬN (5đ) Câu (1đ) Tổng số proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố kim loại X là 34 a) Xác định nguyên tử khối X b) Viết cấu hình electron X, xác định tên và vị trí X bảng hệ thống tuần hoàn (3) Câu (1,5đ) Nguyên tố X có công thức oxit cao là XO , hợp chất khí với hiđro có 75% khối lượng X a) Tìm tên nguyên tố X b) Viết cấu hình electron X, xác định vị trí X bảng hệ thống tuần hoàn, cho biết công thức oxit cao X, công thức X với H, axit hiđroxit tương ứng Câu Dựa vào vị trí các nguyên tố Z = 11; Z = 17 và Z = 18 bảng hệ thống tuần hoàn Hãy nêu các tính chất sau các nguyên tố: a) Tên nguyên tố b) Vị trí bảng hệ thống tuần hoàn c) Tính kim loại hay tính phi kim hay khí d) Hóa trị cao hợp chất với oxi và hiđro (nếu có) e) Công thức oxit cao nhất, công thức hợp chất với hiđro, công thức axit hay hiđroxit tương ứng - HẾT Thí sinh không sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn (4) ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ – HÓA 10CB I TRẮC NGHIỆM (gồm 20 câu, câu 0,25 đ) Câu Nguyên tử gồm: (CĐ1_biết) A Hạt nhân mang điện dương và lớp vỏ mang điện âm Câu Kí hiệu hóa học biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tố hóa học vì nó cho biết (CĐ1_biết) A Số khối A và số hiệu nguyên tử Z Câu Trong lớp electron các phân lớp xếp theo thứ tự tăng dần: (CĐ1_hiểu) A s, p, d, f Câu Nguyên tử nguyên tố nào chứa 27 nơtron và 22 proton? (CĐ1_hiểu) A 49 22 Ti B 60 27 Co C 115 49 In 48 D 22 Ti Câu Trong nguyên tử ta biết số p, n, e : (CĐ1_hiểu) A Biết số e, n Câu Một nguyên tử có nguyên tử khối là 80 đ.v.C, số hiệu nguyên tử là 35 Chọn câu trả lời đúng cấu tạo nguyên tử đó: (CĐ1_vận dụng) A 35 proton, 45 nơtron, 35 electron Câu Đồng có hai đồng vị 63 29 65 Cu và 29 Cu Nguyên tử khối trung bình đồng là 63,54 Phần trăm đồng vị là: (CĐ1_vận dụng) A 73% & 27% Câu Cation R+ có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p6 Vậy cấu hình e R là: (CĐ1_vận dụng) A 1s22s22p63s1 Câu Cấu hình e nào sau đây là đúng: (CĐ1_vận dụng) A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Câu 10 Clo có hai đồng vị 37 17 Cl (Chiếm 24,23%) và 35 17 Cl (Chiếm 75,77%) Nguyên tử khối trung bình Clo là: (CĐ1_vận dụng) A 35,5 Câu 11 Các nguyên tố nhóm A bảng tuần hoàn là: (CĐ2_biết) A Các nguyên tố s và các nguyên tố p Câu 12 Những điều khẳng định nào sau đây sai? (CĐ2_biết) A Trong chu kỳ, các nguyên tố xếp theo chiều giảm dần số hiệu nguyên tử Câu 13 Những nhận định sau đây, nhận định nào sai? (CĐ2_hiểu) A Nguyên tử nguyên tố càng dễ trở thành ion âm thì nguyên tố đó có tính kim loại càng mạnh Câu 14 Cho các nguyên tố Li, Na, Mg, Al có số hiệu nguyên tử là: 3, 11, 12, 13 Sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại các nguyên tố trên là: (CĐ2_hiểu) A Al < Mg < Li < Na Câu 15 Theo qui luật biến đổi tính chất các đơn chất bảng tuần hoàn thì điều khẳng định nào sau đây là đúng: (CĐ2_hiểu) A Phi kim mạnh là flo Câu 16 Nguyên tố X chu kì 3, nhóm VIA Số hiệu nguyên tử nguyên tố X là: (CĐ2_vận dụng) A 16 Câu 17 Nguyên tử dễ biến thành cation là nguyên tử có cấu hình electron nào sau đây? (CĐ2_vận dụng) (5) A [Ar]4s2 Câu 18 Cho các nguyên tố: P ; N ; Si Tính axit các axit tương ứng với oxit cao các nguyên tố trên xếp theo chiều tăng dần là: (CĐ2_vận dụng) A HNO3 < H3PO4 < H2SiO3 Câu 19 Một nguyên tố R có cấu hình electron là: 1s 22s22p63s23p4 Công thức hợp chất với Hiđro nguyên tố R là: (CĐ2_vận dụng) A RH3 Câu 20 R là nguyên tố có số hiệu nguyên tử Z = 15 Chọn nhận xét sai R: (CĐ2_vận dụng) A Tính phi kim R mạnh X (Z = 7) ĐÁP ÁN & THANG ĐIỂM II TỰ LUẬN Câu 1: S S ≤Z ≤ 3.5 34 34 ≤Z ≤ 3.5 Ta có: 9,7 ≤ Z ≤ 11,3 (0,25đ) 2 (0,25đ) Z =10 s 2s p ¿ ¿ 2 Z=11 s s p s1 ¿ ¿ ¿ ¿ ¿ ¿ ¿ ¿ Loại Z = 10 vì là khí hiếm, nhận Z = 11 N = S – 2Z = 34 – 2x11 = 12 A = 23 M = 23 đ.v.C Vị trí: Ô thứ 11, chu kì 3, nhóm IA, nguyên tố Na (0,25đ) (0,25đ) Câu 2: Hóa trị cao X oxi là IV Hóa trị hiđro là IV CTPT XH4 (0,25đ) m X X 75 X = 12 Cacbon (Z = 6) (0,5đ) = = m H 25 1s22s22p2 (0,25đ) Ô thứ 6, nhóm IVA, chu kì (0,25đ) CT oxit CO2, CT với hiđro CH4, axit tương ứng là H2CO3 (0,25đ) Câu 3: + Z = 11 (Natri) - 1s22s22p63s1, ô 11, chu kì 3, nhóm IA - Là kim loại - Hóa trị cao oxi là I, CT oxit là Na2O - Hiđroxit tương ứng: NaOH (0,5đ) + Z = 17 (Clo) - 1s22s22p63s23p5, ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA - Là phi kim - Hóa trị cao oxi là VII, CT oxit là Cl2O7 (6) - Hóa trị với hiđro: I, CT với hiđro: HCl - Axit tương ứng: HClO4 (0,5đ) + Z = 18 (Argon) - 1s22s22p63s23p6, ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIA - Là khí (0,5đ) (7)