Phương pháp điều chế kim loại bằng cách dùng đơn chất kim loại có tính khử mạnh hơn để khử ion kim loại khác trong dung dịch muối được gọi là A nhiệt luyện B thủy luyện C điện phân D thủ[r]
(1)ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI BAØI TAÄP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI I/ CẤU TẠO ;TÍNH CHẤT VẬT LÍ VAØ TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X, Y, Z là : 1s 22s22p63s1; 1s22s22p63s23p64s1; 1s22s22p63s23p1 Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại thì cách xếp nào sau đây là đúng A Z < X < Y B Z < Y < X C Y < Z < X D keát quaû khaùc Phát biểu nào sau đây không đúng: A, Tinh thể kim loại có ánh kim, có tính dẻo, có khả dẫn điện, và dẫn nhiệt B Tinh thể phân tử mềm, xốp, có nhiệt độ nóng chảy thấp và dễ bay C Liên kết tinh thể phaân tử là tương tác vật lí kém bền D Liên kết tinh thể ion là liên kết kém bền Kim loại có nhịêt độ nóng chảy cao và thấp là: A Hg, W B Hg, Na C W, Hg D W, Na Dãy kim loại nào xếp theo tính dẻo tăng: A Sn, Al, Cu, Au, Ag B Sn, Cu, Al, Ag, Au C Au, Ag, Al,Cu, SnD Cu, Sn, Al, Au, Ag Dãy kim loại nào xếp theo chiều tính dẫn điên, dẫn nhiệt tăng A Ag, Cu, Al, Fe B Fe, Ag, Cu, Al C Fe, Al, Cu, Ag D Khoâng có dãy nào Nhóm gồm các kim loại nhẹ: A) Na,Al,Fe B) K, Al, Cu C) Na,K,Al,Pb D) Al,Mg,Li Kim loại có khối lượng riêng lớn A) Pb B) Au C) Os D) Ag Kim loại cứng A) Cr B) Na C) Fe D) Cu Nhóm kim loại dẫn điện tốt A) Au,Al B) Ag, Cu C) Al, Fe D) Ag,Hg 10 Khi làm dây dẫn điện, người ta chọn loại vật liệu nào: Al nguyên chất Hợp kim Duyra Cu nguyên chất Thau( hợp kim Cu và Zn ) A 1, B 1, C 2, D 2, 11 Các kim loại khác tỉ khối, độ cứng, nhiệt độ nóng chảy là chúng khác nhau: A Kiểu mạng tinh thể B Độ bền liên kết kim loại C Nguyên tử khối D Tất đúng 12 Hợp kim dung công nghiệp chế tạo tàu vũ trụ, máy bay, ôtô là: A Co-Cr-Mn-Mg B W-Fe-Cr-Co C Al-Cu-Mn-Mg D W-Co-Mn 13 Hợp kim cứng các hợp kim sau: A W-Co B Fe-Cr-Mn C Sn-Pb D Bi-Pb-Sn 14 Phát biểu nào đây sai : A Bán kính nguyên tử kim loại luôn lớn bán kính nguyên tử phi kim cùng chu kì B Kim loại dễ nhường electron, tức dễ bị oxi hóa C Những tính chất vật lý chung kim loại (tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim) là các electron tự kim loại gây D Trong điều kiện thường, các kim loại thể rắn 15 Trong số các dạng tinh thể kim loại, dạng tinh thể nào kém đặc khít nhất: A Lập phương tâm diện B Lập phương tâm khối C Lục phương D Dạng tinh thể nào đặc khít 16 Liên kết kim loại hình thành A Các e chung các nguyên tử kim loại liên kết kim loại B Lực hút tĩnh điên các phần tử tích điên trái dấu C Lực tương tác nguyên tử D Lực hút tĩnh điên ion dương và các e tự 17 Câu nào sau đây không đúng: A Các kim loại dẫn điện, dẫn nhiệt và khả đó tăng nhiệt độ tăng B Các kim loại trạng thái rắn là các tinh thể C Kim loại tác dụng với oxi tạo oxit D Au không tác dụng với oxi 18 Những tính chất vật lí chung kim loại tính dẻo, tính dẫn điện , tính dẫn nhiệt, ánh kim xác định yếu tố nào sau đây: A Mạng tinh thể kim loại B Các e tự C Các ion dương kim loại D tất sai LỚP 12 (2010 – 2011) (2) BAØI TAÄP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 19 Kim loại khác thì có độ dẫn điện và nhiệt khác là khác A) mạng tinh thể B) tyû khoái C) mật độ electron tự mạng tinh thể D) mật độ ion dương kim loại 20 Phát biểu không đúng hợp kim A) là vật liệu kim loại có chứa kim loại và số kim loại , phi kim khác B) tính chất vật lí và học khác so với đơn chất tạo nên hợp kim C) tính chất hóa học khác so với đơn chất tạo nên hợp kim D) tính dẫn điện và nhiệt kém kim loại tạo hợp kim 21 Khi nhiệt độ tăng độ dẫn điện kim loại A) không thay đổi B) giaûm C) taêng D) coù theå taêng roài giaûm 22 Hiện tượng hợp kim dẫn điện và dẫn nhiệt kém kim loại nguyên chất vì liên kết hoá học hợp kim là: A liên kết kim loại B liên kết ion C liên kết cộng hoá trị làm giảm mật độ electron tự D liên kết kim loại và liên kết cộng hoá trị 23 Độ dẫn điện kim loại phụ thuộc vào các yếu tố nào sau đây? A Bản chất kim loại B Pha bề mặt hay pha thể tích C Nhiệt độ môi trường D A, B, C đúng 24 Ion nào có electron lớp ngoài cùng nhiều là 2 3 3 A) Na B) Ca C) Al D) Fe 25 Tính chất hoá học đặc trưng kim loại là: A Tác dụng với axit B Dễ nhường các e để trở thành các ion dương C Thể tính khử các phản ứng hoá học D b, c đúng 26 Có các kết luận sau: Các kết luận đúng là: Kim loại càng bên trái thì càng hoạt động; các ion kim loại đó càng khó bị khử Kim loại không tác dụng với nước đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối Kim loại đặt bên trái đẩy kim loại đặt bên phải (đứng sau) khỏi dung dịch muối Chỉ kim loại đầu dãy đẩy hidro khỏi nước Kim loại đặt bên trái hidro đẩy hidro khỏi dung dịch axit không có tính oxi hoá A 1, 3, 4, B 1, 2, 4, C 1, ,3, 4, D 3, 27 Những kim loại khử H2O: A Na, K, Zn, Ag B Na, Ca, Fe, Cu C Na, K, Fe, Zn D K, Ca, Na, Hg 28 Hoà tan Fe3O4 dung dịch H2SO4 dư thu dung dịch A Kết luận dúng: A Dung dịch A có thể làm màu thuốc tím, không làm màu dung dịch nước Br B Dung dịch A có thể làm màu dung dịch nước Br2 không hoà tan kim loại Fe C Dung dịch A hoà tan Fe, không làm màu dung dịch kali đicromat D Dung dịch A làm màu dung dịch thuốc tím, nước Br2, Kali đicromat và hoà tan kim loại Fe 29 Nhóm kim loại có tính khử mạnh A) K,Na,Ba B) K,Cu,Cs C) Ca,Ag,Li D) K,Au,Cd 30 Kim loại nào sau tác dụng với Cl2 và HCl tạo cùng muối A) Mg B) Ag C) Cu D) Fe 31 Kim loại nào tác dụng với Cl2 và HCl cho muối khác A) Zn B) Fe C) Cu D) Ag 32 Kim loại tác dụng với dung dịch Cu(NO3)2 , dung dịch HNO3 loãng cho muối khác A) Zn B) Fe C) Mg D) Al 33 Các kim loại phản ứng mạnh với nước nhiệt độ thường là A) Na,Ca,Ag,Zn B) Na,Ba,Fe,Pb C) K,Ba,Cu,Hg D) K,Na,Ca,Ba 34 Phản ứng nào viết sai A) Fe(NO3)2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaNO3 B) 2K + CuSO4 K2SO4 + Cu C) Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O D) Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag 35 Phản ứng nào viết sai A) Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 B) 8Al + 30HNO3 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O C) Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O D) 4Cu + 10HNO3 4Cu(NO3)2 + N2O + 5H2O LỚP 12 (2010 – 2011) (3) BAØI TAÄP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 36 Cho hợp kim Mg-Fe-Cu vào dung dịch Cu(NO3)2 , AgNO3 Phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp ba kim loại là A) Mg,Fe,Cu B) Fe,Mg,Ag C) Fe,Ag,Cu D) Mg,Ag,Cu 37 Cho hỗn hợp X gồm Al, Mg và dung dịch FeSO4 Phản ứng xảy hoàn toàn thì X và Y chứa 3 A) Fe; Al , Mg 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 2 , Fe , SO42 2 3 SO B) Mg,Al,Fe; Al , SO 2 2 SO 2 C) Mg, Fe; Al , D) Mg, Fe; Mg , Al , Cho các kim loại sau: Ca; Zn; Na; Ba; Cu; Fe; Ag; Al; Mg Những kim loại tác dụng với oxi (ở nhiệt độ thường đốt nóng) tạo oxit kim loại là A) 1,2,3,4,5,6,8,9 B) 2,3,4,5,9 C) 1,3,4,6,7 D) 2,3,4,6,8,9 Để kim loại X tác dụng với dung dịch muối thu kim loại Y thì cần A) Tính khử X mạnh Y Cả X, Y không tác dụng với nước nhiệt độ thường B) Muoái tham gia vaø taïo thaønh phaûi tan C) Tính khử Y mạnh X D) A,B đúng Cho kim loại A tác dụng với dung dịch CuSO4 dư thu chất rắn B Biết B tan hoàn toàn dung dịch HCl A laø A) Mg B) Fe C) Ba D) K Cho các kim loại sau: Ca; Zn; Na; Ba; Cu; Fe; Ag; Al; Mg Những kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường là A) 1,2,3,4 B) 1,3,6,9 C) 1,3,4 D) 1,3,4,9 Cho các kim loại sau: Ca; Zn; Na; Ba; Cu; Fe; Ag; Al; Mg Những kim loại tác dụng với dung dịch axit HCl tạo khí hidro là A) 1,2,3,4,5,6,9 B) 1,2,3,4,6,8,9 C) 1,2,3,4,8,9 D) 1,3,5,7,9 Cho các kim loại sau: Zn; Ba; Cu; Fe; Ag; Mg Những kim loại tác dụng với dung dịch axit HNO3 loãng tạo khí NO là A) 1,2,3,4,5,6 B) 1,2,3,6 C) 1,4,5,6 D) 2,3,4,6 Cho các kim loại sau: Ca; Zn; Na; Ba; Cu; Ag; Al; Mg Những kim loại tác dụng với dung dịch axit HNO3 loãng tạo khí N2O là A) 2,5,7,8 B) 1,4,7,8 C) 1,2,3,4,7,8 D) 1,2,3,5,6,8 Cho các kim loại sau: Zn; Cu; Pt ; Ag; Al; Mg Những kim loại tan dung dịch axit HNO loãng mà không thu khí là A) 1,5,6 B) 1,2,3 C) 2,3,4 D) 4,5,6 Khi tác dụng với dung dịch axit H2SO4 đặc nóng, thì dãy nào sau đây phản ứng A) Na, Cu, C, Au B) Al,Zn, Ni, Fe C) Ca,Ag, Sn, Pt D) K, Cr, Mg, CO2 Khi tác dụng với dung dịch axit H2SO4 đặc nguội, thì dãy nào sau đây phản ứng A) Na, Cu, C, Fe B) Al,Zn, Ni, Cu C) Ca,Ag, Sn, Pt D) K, Cu, Mg, Zn Cho hỗn hợp Fe, Cu vào dung dịch HNO3 dư thì dung dịch sau phản ứng có thể có chất tan là A) Fe(NO3)2; Cu(NO3)2; HNO3 B) Fe(NO3)3; Cu(NO3)2; HNO3 C) Fe(NO3)3; Cu(NO3)2 D) Fe(NO3)3; HNO3 Cho Na dư vào dung dịch HCl thì số phản ứng xảy là A) B) C) D) Cho K vaøo dung dòch CuSO4 thaáy coù A) Cu mà đỏ B) không có tương không phản ứng C) khí khoâng maøu vaø keát tuûa maøu xanh D) khí không màu và Cu màu đỏ Cho Ba vaøo dung dòch Fe(NO3)3 thaáy coù A) Fe maøu xaùm taïo thaønh B) không có phản ứng C) khí khoâng maøu vaø Fe maøu xaùm D) khí không màu và kết tủa màu nâu đỏ Cho các chất: clo; lưu huỳnh; dung dịch muối đồng; axit clohidric; axit nitric; axit sunfuric đặc nóng; oxi; nước < 5700C; axit sunfuric loãng; 10 axit nitric loãng; 11 dung dịch muối bạc; 12 dung 3 38 2 LỚP 12 (2010 – 2011) 3 (4) BAØI TAÄP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI dịch muối sắt (III) Kim loại sắt có thể phản ứng với chất nào thì tạo hợp chất sắt (II) A) 2,3,4,5,7,8 B) 2,3,4,9,11,12 C) 1,3,4,6,7,10 D) 2,3,4,8,11,12 53 Cho các hợp chất: clo; lưu huỳnh; dung dịch muối đồng; axit clohidric; axit nitric; axit sunfuric đặc nóng; oxi; nước <5700C; axit sunfuric loãng; 10 axit nitric loãng; 11 dung dịch muối bạc; 12 dung dịch muối sắt (III) Kim loại sắt có thể phản ứng với chất nào thì tạo hợp chất sắt (III) A) 2,3,4,10,11 B) 1,3,5,7,8 C) 1,5,6,10 D) 4,7,8,9,12 54 Cho caùc dung dòch muoái: CuSO4; AgNO3; FeCl3; NaCl; Mg(NO3)2; Pb(NO3)2; NiSO4 ; AlBr3 Kim loại đồng có thể phản ứng với dung dịch nào A) 2,6 B) 2,7 C) 2,5 D) 2,3 55 Cho caùc dung dòch muoái: CuSO4; AgNO3; FeCl3; NaCl; Mg(NO3)2; Pb(NO3)2; NiSO4; AlBr3 Kim loại sắt có thể phản ứng với dung dịch nào A) 1,2,3,4,7 B) 1,2,6,7 C) 1,2,3,6,7 D) 1,2,5,6,8 56 Cho caùc dung dòch muoái: CuSO4; AgNO3; FeCl3; NaCl; Mg(NO3)2; Pb(NO3)2; NiSO4; AlBr3 Kim loại kẽm có thể phản ứng với dung dịch nào A) 1,2,5,6,7 B) 1,2,3,6,7 C) 1,2,6,7,8 D) 1,2,3,5,7 57 Cho bốn lá Zn (đều dư) vào các dung dịch muối sau: CuSO 4; AgNO3; FeCl2; NaCl Trường hợp nào khối lượng lá Zn bị giảm sau phản ứng hoàn toàn A) 1,3 B) 2,4 C) 1,2 D) 3,4 58 Cho bốn lá Fe (đều dư) vào các dung dịch muối sau: CuSO4; AgNO3; FeCl3; NaCl Trường hợp nào khối lượng lá Fe tăng sau phản ứng hoàn toàn A) 1,2,3 B) 1,2 C) 1,2,4 D) 2,3 59 Cho bốn lá Mg (đều dư) vào các dung dịch muối sau: CuSO4; Al(NO3)3; FeCl2; MgCl2 Trường hợp nào khối lượng lá Mg không đổi sau phản ứng hoàn toàn A) 2,3 B) 1,3 C) 2,3 D) 2,4 60 Cho Cu vào dung dịch muối Fe2(SO4)3 dư thì dung dịch sau phản ứng có thể có chất tan là A) Fe2(SO4)3 ; CuSO4 B) CuSO4 C) CuSO4; FeSO4; Fe2(SO4)3 D) FeSO4; Fe2(SO4)3 61 Cho Fe vào dung dịch muối Fe2(SO4)3 dư thì dung dịch sau phản ứng có thể có chất tan là A) FeSO4 B) Fe2(SO4)3 C) Fe; Fe2(SO4)3 D) FeSO4; Fe2(SO4)3 62 Cho Fe dư vào dung dịch muối Fe2(SO4)3 thì dung dịch sau phản ứng có thể có chất tan là A) Fe B) Fe2(SO4)3 C) FeSO4 D) FeSO4; Fe2(SO4)3 63 Cho hỗn hợp Fe, Cu vào dung dịch HNO3 , mà sau phản ứng có Cu dư thì dung dịch sau phản ứng có thể có chaát tan laø A) Fe(NO3)2; Cu(NO3)2 B) Fe(NO3)3; Cu(NO3)2; HNO3 C) Fe(NO3)2; Cu(NO3)2 D) Fe(NO3)3; HNO3 64 Cho hỗn hợp Zn dư vào dung dịch muối Fe2(SO4)3 thì dung dịch sau phản ứng có thể có chất tan là A) FeSO4; B) ZnSO4; FeSO4; C) ZnSO4 D) ZnSO4; Fe2(SO4)3 65 Có ống nghiệm đựng dung dịch: Cu(NO3)2; Pb(NO3)2; Zn(NO3)2 đánh số theo thứ tự ống là 1, 2, Nhúng lá kẽm( giống hệt nhau) X, Y, Z vào ống thì khối lượng lá kẽm sẽ: A X tăng, Y giảm, Z không đổi B X giảm, Y tăng, Z không đổi C X tăng, Y tăng, Z không đổi D X giảm, Y giảm, Z không đổi BAØI TOÁN 1/ Kim loại + phi kim 66 Đốt magie bình chứa khí clo, sau phản ứng thu 19 gam muối MgCl Lượng magie phản ứng là A) 4,8g B) 7,2g C) 2,4g D) Kết khác 67 Đốt kim loại A bình kín chứa clo dư thu 65 gam muối clorua và thấy thể tích khí clo bình giảm 13,44 lit (đktc) Kim loại A là A) Fe B) Cu C) Zn D) Al 68 Đốt cháy 8,4g Fe bình chứa lưu huỳnh (không có không khí ; phản ứng vừa đủ) Lượng muối thu A) 12g B) 14,5g C) 13,2g D) Kết khác LỚP 12 (2010 – 2011) (5) BAØI TAÄP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 69 Nung nóng 16,8g bột sắt và 6,4g bột lưu huỳnh ( không có không khí) thu sản phẩm X Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thì có V lít khí thoát ( đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V là A) 2,24lit B) 4,48lit C) 6,72lit D) 3,36lit 70 Cho 10,8 gam Al tác dụng với 9,6 gam lưu huỳnh, nung không có không khí Sau phản ứng thu chất rắn X Cho chất rắn X tan hoàn toàn 400 ml dung dịch axit HCl Khối lượng muối sau nung thu là: A) 30,05g B) 40,05g C) 50,05g D) Kết khác 71 Cho 12 gam Mg phản ứng hoàn toàn với V lit Halogen thu 47,5 gam chất rắn Halogen là : A)Iot B) Brom C)Flo D)Clo 72 Cho 10,8 gam kim loại tác dụng hoàn toàn với khí Clo thu 53,4 gam muối Clorua Kim loại A) Mg B) Fe C)Al D)Cu 73 Nung nóng 16,8 g bột sắt với bột lưu hùynh ( không có không khí) thu sản phẩm X Cho X tác dụng với dd HCl dư thì có V lít khí thoát (đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V là: A 2,24 B 4.48 C 6,72 D 3,36 2/ Kim loại + dung dịch axit hcl , h2so4 loãng 74 Cho hỗn hợp chứa 5,6 gam Fe và 4,8 gam Mg tác dụng với axit HCl dư thì thể tích khí (đkt) thu là A) 11,2lit B) 6,72lit C) 4,48lit D) 8,96lit 75 Hoà tan 15 gam Al, Cu axit HCl dư, sau phản ứng thu 3,36 lit khí hiđrô (đkc) Thành phần % kim loại Al hỗn hợp là: A) 28% B) 18% C) 82% D) keát quaû khaùc 76 Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe – Zn lượng dư dung dịch HCl đến phản ứng hoàn toàn thấy giải phóng 896ml H2 (đktc).Thành phần phần trăm khối lượng hợp kim này là A) 27,9%Zn và 72,1%Fe B) 26,9%Zn và 73,1%Fe C) 25,9%Zn và 74,1%Fe D) 24,9%Zn và 75,1%Fe 77 Cho 2,4g hỗn hợp Mg, Fe phản ứng vừa đủ với 130ml dung dịch HCl 0,5M Thể tích khí (đkc) bay là A.0,336lit B.0,728lit C.2,912lit D.0,672lit 78 *Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Zn, Mg (trong đó Fe chiếm 25,866% khối lượng) tác dụng với dung dịch HCl giải phóng 12,32 lit khí H2 (đktc); Cho m gam X tác dụng với Cl2 thu (m + 42,6) gam hỗn hợp muối Giá trị m là A 24,85 B 21,65 C 32,60 D 26,45 79 *Cho m gam hỗn hợp Mg và Al vào 250ml dung dịch X chứa hỗn hợp acid HCl 1M và acid H 2SO4 0,5M thu 5,32 lít H2 (đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi) Dung dich Y có pH là? A B C D 80 *Cho 7,74g hỗn hợp Mg, Al vào 500ml dung dịch X chứa axit HCl 1M và H 2SO4 0,5M dung dịch B và 8,736 lít H2 (đktc), thì dung dịch B là: A Dư axit B Thiếu axit C Dung dịch muối D Kết khác 81 Hòa tan hoàn toàn 4,32g kim loại M dung dịch H2SO4 loãng thu 5,376lit khí H2 (đkc) M là A) Zn B) Al C) Fe D) Mg 82 Cho 2,52g kim loại chưa rõ hóa trị tác dụng với dd H2SO4 loãng dư thu 6,84 g muối sunfat Kim loại đã dùng là A) Fe B).Zn C).Al D) Mg 83 *Cho 10g hh gồm Al và kim loại M đứng trước H2 dãy điện hóa vào 100ml hh H2SO4 aM và HCl 3aM thu 5,6l H2 (đkc) và 1,7g chất rắn Khối lượng muối thu la A 26,2 B 26,67 C 28,55 D 30,24 84 *Cho 11,9g hçn hîp Al vµ Zn vµo m gam dd H2SO4 lo·ng , d , sau ph¶n øng hoµn toµn , khèi lîng dd lµ (m +11,1) g Khèi lîng cña Al vµ Zn hçn hîp ®Çu lµ: A 1,35g vµ 10,55g B 2,0g vµ 9,9g C 2,7g vµ 9,2g D 5,4g vµ 6,5g Þ 3/ Kim loại + dung dịch axit h2so4 đặc, hno3 tạo muối và các sản phẩm khử A/ TẠO SẢN PHẨM KHỬ LAØ KHÍ: 85 Hoà tan hoàn toàn gam hợp kim Cu – Ag dung dịch HNO3 đặc, người ta thu 1,568 lit khí màu nâu đỏ (đktc) Thành phần % khối lượng Cu và Ag là A) 63%; 37% B) 36%; 64% C) 64%; 36% D) 40%; 60% 86 Hoà tan 7,2 gam Mg axit H2SO4 đặc, nóng dö thì thể tích khí H2S (đkt) thu là A) 1,68lit B) 5,6lit C) 4,48lit D) 6,72lit 87 Hoà tan 12,8 gam Cu axit H2SO4 đặc, nóng, dư thì thể tích khí SO2 (đkt) thu là A) 4,48lit B) 2,24lit C) 6,72lit D) keát quaû khaùc LỚP 12 (2010 – 2011) (6) BAØI TAÄP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 88 Cho 3,2g Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thì thể tích khí NO2 (đktc) thu là: A) 1,12lit B) 2,24lit C) 3,36lit D) 4,48lit 89 Hoà tan hoàn toàn 50 gam hỗn hợp Al, Ag axit HNO3 đặc, nguội Sau phản ứng thu 4,48 lit khí màu nâu đỏ (đktc) Khối lượng muối thu sau phản ứng là: A) 42g B) 34g C) 24g D) Kết khác 90 Chia mg hỗn hợp Al,Fe làm hai phần Phần hòa tan hết dung dịch HCl dư thu 8,96lit khí H2 (đkc) Phần hòa tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 10,08lit khí SO2 (đkc) Gía trị cuûa m laø A) 12g B) 22g C) 11g D) 50g 91 Hỗn hợp chứa 0,05mol Mg và 0,05mol Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,3mol H2SO4 đặc nóng thu số mol SO2 là A 0,05mol B 0,075mol C 0,15mol D 0,125mol 92 Có m gam hỗn hợp Al, Ag Cho a gam hỗn hợp trên tác dụng với axit H2SO4 loãng thì có 6,72 lit khí H2 (đktc) bay Cũng m gam hỗn hợp trên cho phản ứng hết với HNO3 đặc, nguội thì có 4,48 lit khí màu nâu đỏ bay (đktc) Giá trị m là: A 54 gam B 28 gam C 27 gam D Kết khác 93 Cho hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu Lấy 9,94 gam X hòa tan lượng dư dung dịch HNO loãng thì thoát 3,584 lít khí NO ( đktc) Tổng khối lượng muối khan tạo thành là : A 39,7g B 29,7g C 39,3g D Kết khác 94 Chia m gam hỗn hợp Fe, Cu làm phần nhau:Phần 1: Cho tác dụng với axit HCl dư thì thu 2,24 lit khí H2 (đktc).Phần 2: Cho tác dụng với axit HNO3 loãng thì thu 4,48 lit khí NO (đktc) Giá trị m là: A 60,8 gam B 15,2 gam C 30,4 gam D Kết khác 95 Cho 5,6 gam Fe tác dụng với 400 ml dung dịch HNO3 1M ta thu dung dịch X và khí NO Khối lượng muối có dung dịch X là: A 21,6 gam B 26,44 gam C 24,2 gam D 4,84 gam 96 *Cho 5,02 g hỗn hợp A dạng bột gồm Fe và kim loại M có hoá trị không đổi ( đứng trước H) Chia A thành phần Cho phần tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 0,4 mol khí H2 Cho phần tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng đun nóng thấy thoát 0,3 mol khí NO Kim loại M là: A Mg B Ni C Sn D Zn 97 *Chia m gam hỗn hợp gồm kim loại Mg, Al , Cu thành phần :Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thu 10,528 lit khí NO2 nhất.Phần 2: Tác dụng vừa đủ với Cl2 thu 27,875g hỗn hợp muối clorua.Khối lượng m gam hỗn hợp kim loại là : A 22,38g B 11,19g C 44,56g D Kết khác 98 Cho 3,445g Cu, Zn, Al tác dụng với HNO3 (loãng, dư) thu 1,12 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) và a gam muối Giá trị a là A 12,745 B 11,745 C 13,745 D 10,745 99 Hoà tan hết 16,3g hỗn hợp kim loại gồm Fe, Al, Mg dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 0,55mol SO2 Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn khan thu là A 69,1g B 96,1g C 61,9g D 91,6g 100 Cho 14,1g hỗn hợp Al, Mg tan hết dung dịch HNO3 loãng, thu 0,2mol NO và 0,1mol N2O Số mol Al, Mg là A 0,3; 0,15 B 0,3; 0,25 C 0,25; 0,3 D 0,2; 0,3 101 Cho ag Al tan hoàn toàn Vlit dung dịch HNO3 thu 4,48lit khí (đkc) gồm N2, N2O, NO với tỷ lệ mol 2:2:1 Gía trò a laø A) 3,51g B) 16,08g C) 14,04g D) 7,02g 102 *Cho 12,32g kim loại M tan hết dung dịch HNO3 thu 7,392lit hỗn hợp khí X gồm NO, NO2 Tỷ khối X so với H2 là 19 M là A) Zn B) Fe C) Cu D) Mn 103 Cho 5,4 gam kim loại R tác dụng hết với H2SO4 đặc thu 1,68 lit H2S (đktc) Xác định R A) Al B) Cu C)Fe D)Mg 104 *Cho 19,2g kim loại M tan hoàn toàn dd HNO3 thì thu đợc 4,48 lít (đktc) NO Vậy kim loại M là: A Zn B Fe C Cu D Mg 105 *Hoà tan hoàn toàn 12g hỗn hợp Fe, Cu ( tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít ( đktc) hỗn hợp khí X ( gồm NO và NO2 ) và dung dịch Y ( chứa hai muối và axit dư ) Tỉ khối X H 19 Gía trị V là : LỚP 12 (2010 – 2011) (7) BAØI TAÄP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI A 3,36 B 4,48 C 2,24 D 5,60 106 *Hoà tan hoàn toàn 2,7 gam hỗn hợp Al, Mg, Cu dung dịch HNO3 thu hçn hîp khí gåm 0,08 mol NO2 vµ 0,02 mol NO vµ dung dÞch X NÕu cho dd NaOH vµo dd X kh«ng thÊy cã khÝ mïi khai tho¸t ra.Cô cạn dung dịch X sau phản ứng, khối lượng muối khan thu là A 7,58 gam B 17,06 gam C 11,38 gam D 18,96 gam 107 *Cho hỗn hợp A gồm 0,15mol Mg và 0,35mol Fe phản ứng với Vlit dung dịch HNO3 1M thu dung dịch B và hỗn hợp khí C gồm 0,05mol N2O; 0,1mol NO và còn lại 2,8g kim loại Gía trị V là A) 1,15lit B) 1,22lit C) 0,9lit D) 1,1lit 108 Cho mg Fe vào dung dịch HNO3, sau phản ứng thu 6,72lit khí NO2 (đkc) và còn 2,4g chất rắn Gía trị m A) 8g B) 5,6g C) 10,8g D) 8,4g 109 Cho 0,8 mol Al tác dụng dd HNO3, sau phản ứng không thấy khí thoát Khối lượng muối thu A) 124g B) 192,4g C) 194,4gam D) 124g 110 Cho 20 gam Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, sau phản ứng kết thúc thu V lit khí NO (đktc) và 3,2 gam chất rắn Giá trị V là A 0,896 B 2,24 C 4,48 D 6,72 111 *Cho 0,24mol Fe và 0,03mol Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng , phản ứng xong thu dung dịch X và 3,36g kim loại dư Khối lượng muối có X là A) 48,6g B) 58,08g C) 56,97g D) 65,34g 112 Hòa tan hết 4,43 gam hỗn hợp Al và Mg HNO3 loãng thu dung dịch A và 1,568 lít (đktc) hỗn hợp hai khí (đều không màu) có khối lượng 2,59 gam đó có khí bị hóa thành màu nâu không khí Tính số mol HNO3 đã phản ứng A 0,51 mol B A 0,45 mol C 0,55 mol D 0,49 mol 113 *Cho 0,04 mol Mg tan hết dung dịch HNO3 thoát 0,01 mol khí X là sản phẩm khử (đktc) X là A NH3 B N2 C NO D N2O 114 Hoà tan 5,95 gam hỗn hợp Al, Zn có tỉ lệ mol 2:1 HNO3 loãng dư thu 0,896 lít khí X là sản phẩm khử Xác định X A NO B N2O C N2 D NO2 B/ TẠO SẢN PHẨM KHỬ LAØ MUỐI AMONI 115 *Cho 0,8 mol Al tác dụng dd HNO3, sau phản ứng không thấy khí thoát Khối lượng muối thu A) 124g B) 192,4g C) 194,4gam D) 124g 116 *Hòa tan hoàn toàn 11,7g Zn dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch A và 0,672lit (đkc) hỗn hợp khí N2 và N2O Thêm dung dịch NaOH dư vào A và đun nóng thu khí C bay ra, khí này tác dụng vừa đủ với 100ml dung dòch HCl 0,1M Soá mol khí N2 B A 0,01 B 0,02 C 0,015 D 0,03 117 *Cho 2,16g Mg tác dụng với dd HNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lít khí NO (đkc) và dung dịch X Tính khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X? A 12,5g B 11,92g C 13,92g D 15,8g + NO- 4/ Chất khử + ion H và ion 118 *Cho Cu dư vào 100ml dung dịch H2SO4 0,05M và HNO3 0,1M Phản ứng xong thu Vlit khí (đkc) NO nhaát Gía trò V laø A) 0,336lit B) 0,112lit C) 0,224lit D) 0,056lit 119 *Cho 0,06mol bột Cu vào 200g dung dịch hỗn hợp chứa KNO3 0,2M và H2SO4 0,1M Thể tích khí bay (ñkc) laø A.0,672lit B.0,336lit C.0,448lit D.0,224lit 120 *Cho 6,4g Cu tác dụng với 120ml dung dịch hỗn hợp HNO3 1M và H2SO4 0,5M thu số mol NO là A.0,06mol B.0,067mol C.0,02mol D.0,03mol 121 *Cho 0,09mol Cu vào bình chứa dung dịch HNO3 (có 0,16mol HNO3) thu khí NO Thêm tiếp H2SO4 loãng dư vào bình Cu tan hết thu V ml NO (đkc) Giá trị V là A 1344ml B.672ml C.448ml D.224ml 5/ Kim loại + nước 122 Khi hoà tan 7,7g hợp kim gồm natri và kali vào nuớc thấy thoát 3,36 lít H2(đkt) Thành phần % khối luợng các kim loại hợp kim là LỚP 12 (2010 – 2011) (8) BAØI TAÄP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI A) 25,33% K và 74,67% Na B) 26,33% K và 73,67% Na C) 27,33% K và 72,67% Na D) 28,33% K và 71,67% Na 123 Hoà tan mẫu hợp kim Ba - Na vào nớc đợc dung dịch A và có 13,44 lít H2 bay (đktc) Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch HCl 1M để trung hoà hoàn toàn 1/10 dung dịch A (ml) A 120 B 600 C 40 D 750 124 Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước dư thu dung dịch X và 3,36lít H 2(đktc) Thể tích dung dịch acid H2SO4 2M cần để trung hòa dung dịch X là? A 60ml B 30ml C 75ml D 150ml 125 Hòa tan hết hh hai kim loại kiềm thổ vào nước, có 1,344 lít H2 (đktc) thoát và thu dd X Thể tích dd HCl 1M cần để trung hòa vừa đủ dd X là: A.12 ml B 120 ml C 240 ml D Tất sai 6/ Kim loại + nước + dung dịch axit + dung dịch muối 126 Cho 4,6g Na vào 400 ml dung dịch FeSO4 1M Khối lượng kết tủa thu là A) 5,6g B) 18g C) 9g D) 11,2g 127 *Trộn 150ml dd HCl 1M với 250ml dd CuSO4 1M thu đợc dd X Cho 20,55g Ba vào dd X thu đợc m gam kết tủa VËy gi¸ trÞ m lµ A 14,7g B 34,95g C 42,3g D 49,65g 128 *Cho 10,45 gam hỗn hợp Na và Mg vào 400 ml dung dịch HCl 1M thu 6,16 lit H (đktc), 4,35 gam kết tủa và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu bao nhiêu gam chất rắn? A 22,85 B 22,7 C 24,6 D 28,6 II/ DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI 129 Có cách xếp các kim loại sau đây theo tính khử tăng dần Hãy chọn cách xếp đúng A Hg, Cu, Sn, Ni, Fe, Mg, Al, Na B Hg, Cu, Sn, Ni, Fe, Al, Mg, Na C Cu, Hg, Sn, Fe, Ni, Al, Mg, Na D Cu, Hg, Sn, Ni, Fe, Al, Mg, Na 130 Trong c¸c d·y sau , d·y nµo s¾p xÕp c¸c kim lo¹i theo chiÒu tÝnh khö gi¶m dÇn ? A Ag, K, Fe, Zn, Cu, Al B Al, K, Fe, Cu, Zn, Ag C K, Fe, Zn, Cu, Al, Ag D K, Al, Zn, Fe, Cu, Ag 131 TÝnh oxi ho¸ cña c¸c ion kim lo¹i : Mg2+ , Fe3+ , Fe2+, Cu2+, Ag+ gi¶m dÇn theo thø tù sau : A Ag+, Fe3+ ,Cu2+, Fe2+, Mg2+ B Mg2+ , Fe2+, Cu2+ ,Ag+, Fe3+ C Fe3+ , Fe2+, Cu2+, Ag+, Mg2+ D Mg2+ , Fe3+ , Fe2+, Cu2+ ,Ag+ 132 Cho c¸c ion kim lo¹i sau : Fe3+ , Fe2+ , Zn2+ , Ni2+ , H+ , Ag+ ChiÒu t¨ng dÇn tÝnh oxi ho¸ cña c¸c ion lµ A Zn2+ , Fe2+ , H+ , Ni2+ , Fe3+ , Ag+ B Zn2+ , Fe2+ , Ni2+ , H+ , Fe3+ , Ag+ C Zn2+ , Fe2+ , Ni2+ , H+ , Ag+, Fe3+ D Fe2+ ,Zn2+ , Ni2+ , H+ , Fe3+, Ag+ 133 Kim loại Zn có thể khử đợc ion nào sau đây : A H+ B Na+ C Mg2+ D Sr2+ 3+ ® 134 Cho c¸c ph¶n øng ho¸ häc díi d¹ng ion thu gän :3Mg + Al 3Mg2+ + 2Al; Al + 3Fe3+ ® 3Fe2+ + Al3+ ; 2Al + 3Fe2+ đ 2Al3+ + 3Fe Tính oxi hoá các ion kim loại đợc xếp theo thứ tự giảm dần là : A Al3+ ; Fe3+ ; Fe2+ ; Mg2+ B Fe3+ ; Fe2+ ; Al3+ ; Mg2+ C Mg2+ ; Fe2+ ; Fe3+ ; Al3+ D Al3+ ; Mg2+ ; Fe2+ ; Fe3+ 135 Cho ion : Al3+ , Zn2+ , Fe2+ , Ag+ Ion cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n ion Cu2+ lµ : A Al3+ B Zn2+ C Fe2+ D Ag+ 136 Trong các kim loại Fe , Cu, Ag, Mg kim loại khử đợc ion Cu2+ là : A Fe , Mg ,Ag B Fe , Ag C Mg , Ag D Mg, Fe 137 Cho kim lo¹i Mg, Al, Ag, Cu Kim lo¹i cã tÝnh khö yÕu h¬n H2 lµ : A Mg Al vµ Ag B Al, Mg vµ Cu C Al, Ag vµ Cu D Cu vµ Ag 138 Trong dãy điện hoá , cặp oxi hoá - khử Fe3+/ Fe2+ đứng sau cặp Cu2+ / Cu0 thì tính oxi hoá : A Fe3+ > Cu2+ B Fe3+ < Cu2+ C Fe2+ > Fe3+ D Fe2+ > Cu2+ 3+ 139 Fe cã tÝnh chÊt : A Cã tÝnh oxi ho¸ vµ cã tÝnh khö B TÝnh khö C TÝnh oxi ho¸ D Kh«ng cã tÝnh oxi ho¸ vµ tÝnh khö 140 Cho các cặp oxi hoá khử sau : Zn2+ / Zn; Fe2+/ Fe ; Cu2+/Cu ; Fe3+/ Fe ; Ag+ / Ag Kim loại khử đợc Fe3+ là : A Zn , Fe , Cu B Zn, Fe, Ag C Fe, Cu, Ag D Fe, Ag 141 Các cặp oxi hoá - khử sau đợc xếp theo chiều tính oxi hoá ion kim loại tăng dần : K +/K , Al3+/Al , Zn2+/Zn , Fe3+/Fe2+ Những kim loại đẩy đợc Fe khỏi dung dịch muối săt (III) là : A K, Al B Al, Zn C Zn, K D K,Al, Zn 142 Trong dãy điện hoá kim loại , vị trí số cặp oxi hóa - khử đợc xếp nh sau : Al3+/Al ; Fe2+/Fe ; Ni2+/Ni ; Cu2+/Cu ; Fe3+/Fe2+ ; Ag+/Ag ; Hg2+/Hg Trong sè c¸c kim lo¹i Al , Fe, Ni, Ag, Cu, Hg , kim lo¹i nµo t¸c dông víi dung dÞch muèi s¾t (III) ? A Al, Fe, Ni, Hg B Al, Fe, Ni, Cu, Hg C Al, Fe, Ni, Cu D KÕt qu¶ kh¸c 143 H·y chØ c©u sai c¸c c©u sau ®©y : A Ph¶n øng oxi ho¸ - khö lµ ph¶n øng cã sù chuyÓn dêi electron gi÷a c¸c chÊt ph¶n øng LỚP 12 (2010 – 2011) (9) BAØI TAÄP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI B Ph¶n øng gi÷a kim lo¹i vµ cation kim lo¹i dung dÞch cã sù chuyÓn dêi electron vµo dung dÞch C Ph¶n øng gi÷a cÆp oxi ho¸ - khö Cu2+/Cu víi Ag+/Ag lµ ion Cu2+ cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n ion Ag+ D Ph¶n øng gi÷a cÆp oxi ho¸ khö Zn2+/Zn vµ Fe2+/Fe lµ ion Fe2+ cã kh¶ n¨ng oxi ho¸ Zn thµnh ion Zn2+ 144 T×m c©u sai A Trong hai cặp oxi hoá - khử sau : Al3+ / Al và Cu2+/Cu , Al3+ không oxi hoá đợc Cu B §Ó ®iÒu chÕ Na, ngêi ta ®iÖn ph©n dung dÞch NaCl b·o hoµ níc C Hầu hết các kim loại khử đợc N5+ và S+6 axit HNO3 , H2SO4 xuống số oxi hoá thấp D Trong hai cặp oxi hoá - khử sau : Al3+/ Al và Cu2+/ Cu , Al khử đợc Cu2+ 145 Cã ph¬ng tr×nh ho¸ häc sau :Fe + CuSO4 ® FeSO4 + Cu.Ph¬ng tr×nh nµo díi ®©y biÓu thÞ sù oxi ho¸ cho ph¶n øng ho¸ häc trªn ? A Fe2+ + 2e ® Fe B Fe ® Fe2+ + 2e C Cu2+ + 2e ® Cu D Cu ® Cu2+ + 2e + ® 2+ 146 Tõ ph¬ng tr×nh ion thu gän sau : Cu + Ag Cu + Ag kết luận nào dới đây không đúng ? A Cu2+ cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n Ag+ B Cu cã tÝnh khö m¹nh h¬n Ag C Ag+ cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n Cu2+ D Cu bÞ oxi ho¸ bëi ion Ag+ 147 Thuỷ ngân dễ bay , độc Nếu chẳng may nhiệt kế thuỷ ngân bị vỡ thì chất có thể dùng để khử Hg là : A bét Fe B bét lu huyønh C níc D natri 148 Cho đinh sắt vào dung dịch CuSO4 thấy có Cu đỏ xuất Nếu cho Cu vào dung dịch HgCl2 có Hg trắng xuÊt hiÖn Dùa vµo kÕt qu¶ trªn , thø tù s¾p xÕp c¸c kim lo¹i theo chiÒu tÝnh khö t¨ng dÇn : A Cu < Fe < Hg B Hg < Cu < Fe C Cu < Hg < Fe D Fe < Cu < Hg 149 Khi nhóng mét l¸ Zn vµo dung dÞch CO2+ , nhËn thÊy cã mét líp Co phñ bªn ngoµi l¸ Zn Khi nhóng l¸ Pb vµo dung dÞch muèi trªn kh«ng thÊy cã hiÖn tîng g× x¶y NÕu s¾p xÕp c¸c cÆp oxi ho¸ - khö cña nh÷ng kim lo¹i trên theo chiều tính oxi hoá cation tăng dần thì cách xếp nào sau đây là đúng : A Zn2+/Zn < Co2+/Co < Pb2+/Pb B Co2+/Co < Zn2+/Zn < Pb2+/Pb C Co2+/Co < Pb2+/Pb < Zn2+/Zn D Zn2+/Zn < Pb2+/Pb < Co2+/Co 150 Cho dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với kim loại Cu đợc FeSO4 và CuSO4 Cho dung dịch CuSO4 tác dụng với kim loại Fe đợc FeSO4 và Cu Qua các phản ứng xảy ta thấy tính oxi hoá các ion kim loại giảm dần theo dẫy nµo sau ®©y ? A Cu2+ ; Fe3+ ; Fe2+ B Fe3+ ; Cu2+ ; Fe2+ C Cu2+ ; Fe2+ ; Fe3+ D Fe2+ ; Cu2+ ; Fe3+ 2+ 2+ 2+ 151 Cho c¸c cÆp oxi ho¸ - khö sau : Zn /Zn , Cu /Cu, Fe /Fe BiÕt tÝnh oxi ho¸ cña c¸c ion t¨ng dÇn theo thø tù : Zn2+, Fe2+, Cu2+ tÝnh khö gi¶m dÇn theo thø tù Zn, Fe, Cu Trong c¸c ph¶n øng ho¸ häc sau , ph¶n øng nµo kh«ng x¶y ? A Cu + FeCl2 B Fe + CuCl2 C Zn + CuCl2 D Zn + FeCl2 152 Hçn hîp X chøa c¸c kim lo¹i Mg vµ Zn ; Dung dÞch Y chøa c¸c ion Cu 2+ ; Pb2+; Ag+ Khi trén X víi Y th× ph¶n øng x¶y tríc tiªn lµ ? A Mg khö Ag+ B Mg oxi ho¸ Ag+ C Zn khö Cu2+ D Zn oxi ho¸ Ag+ 153 Cho các cặp oxh-khử đợc xếp theo chiều giảm dần tính khử các dạng khử : Fe +2/Fe , Cu+2/Cu , Fe+3/Fe+2 , Ag+/Ag Số phản ứng có thể xảy các kim loại và các ion kim loại đã cho là A B C D 154 Cho kim loại Mg vào dung dịch chứa muối AgNO3 và Cu(NO3)2 Sau thời gian phản ứng kết thúc thu đợc chÊt r¾n gåm kim lo¹i vµ dung dÞch chøa muèi C¸c chÊt nãi trªn lµ ? A Ag vµ Cu ; Mg(NO3)2 vµ AgNO3 B Ag vµ Cu ; Mg(NO3)2 vµ Cu(NO3)2 C Mg vµ Cu ; Mg(NO3)2 vµ AgNO3 D Ag vµ Mg ; Mg(NO3)2 vµ Cu(NO3)2 155 Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 và AgNO3 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu đợc hçn hîp r¾n gåm ba kim lo¹i lµ: A Al, Fe, Ag B Fe, Cu, Ag C Al, Cu, Ag D Al, Fe, Cu 156 Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO3 đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu đợc dung dịch X gåm hai muèi vµ chÊt r¾n Y gåm hai kim lo¹i Hai muèi X lµ A Zn(NO3)2 vµ Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 vµ Zn(NO3)2 C Fe(NO3)2 vµ AgNO3 D AgNO3 vµ Zn(NO3)2 157 Cho ít bột Fe vào dung dịch AgNO3 d , sau kết thúc thí nghiệm thu đợc dung dịch X gồm : A Fe(NO3)2 , H2O B Fe(NO3)2 , AgNO3 d C Fe(NO3)3 , AgNO3 d D Fe(NO3)2 , Fe(NO3)3, AgNO3 158 Cho mẫu Fe lần lợt vào ống nghiệm chứa các dung dịch : AgNO3 d ; CuCl2 ; FeCl3 Hỏi định tiến hành thí nghiÖm cho c¸c ph¶n øng x¶y hoµn toµn ë mçi èng nghiÖm th× sÏ cã bao nhiªu ph¶n øng x¶y A B C D 159 Khi cho Fe d vào dung dịch HNO3 Đến phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch chứa chất gì ? A Fe ; Fe(NO3)2 B Fe ; Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 160 Cho hỗn hợp Cu và Fe tác dụng với dụng dịch HNO3 Sau các phản ứng kết thức thu đợc dung dịch chứa chất tan Chất đó là ? A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Cu(NO3)2 D HNO3 dö 161 *Trong pin điện hoá, oxi hoá A xảy cực âm B xảy cực dương C xảy cực âm và cực dương D không xảy cực âm và cực dương 162 *Trong pin điện hoá Zn – Cu cặp chất nào sau đây phản ứng với ? LỚP 12 (2010 – 2011) (10) ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI D Zn + Cu BAØI TAÄP A Zn2+ + Cu2+ B Zn2+ + Cu C Zn + Cu2+ 163 *Suất điện động chuẩn pin điện hoá Sn – Ag là A 0,66V B 0,79V C 0,94V 2+ D 1,09V 3+ 164 *Phản ứng hoá học xảy pin điện hoá : 2Cr + 3Cu 2Cr + 3Cu E pin điện hoá là ( Biết ECu 2 / Cu E0 = + 0,34V; Cr 3 / Cr = - 0,74 ) A 0,40V B 1,08V C 1,25V D 2,5V 165 *Phản ứng hoá học xảy pin điện hoá : 2Au3+ + 3Ni 2Au + 3Ni2+ E0 pin điện hoá là ( Biết E Au 3 / Au E0 = + 1,5V; Ni 2 / Ni = - 0,26 ) A 3,75V B 2,25V C 1,76V D 1,25V 166 *Cho biết suất điện động chuẩn: E0Cu2+/Cu = +0.34, E0Zn2+/Zn = -0.76 Kết luận không đúng là: A Cu2+ có tính oxi hoá mạnh Zn2+ B Cu có tính khử yếu Zn C Cu2+ có tính oxi hóa yếu Zn2+ D Phản ứng xảy pin hoạt động là: Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu 167 *Có pin điện hoá ghép các cặp oxi hoá-khử chuẩn sau: a Ni 2+/ Ni và Zn2+/ Zn ; b Cu2+/ Cu và Hg2+/ Hg; c Mg2+/ Mg và Pb2+/ Pb Điện cực dương các pin điện hoá là: A Pb, Zn, Hg B Ni, Hg, Pb C Ni, Cu, Mg D Mg, Zn, Hg 168 *Biết điện cực chuẩn các cặp oxi hoá khử Mg 2+/ Mg, Zn2+/ Zn, Sn2+/Sn, Fe2+/ Fe, Cu2+/ Cu là -2.37V; - 0.76V; - 0.14V; - 0.44V; + 0.34V Quá trình: Sn→ Sn2+ + 2e xảy ghép điện cực Sn với điện cực nào sau đây A Mg B Zn C Fe D Cu 169 *Trong cầu muối pin điện hoá hoạt động, xảy di chuyển các: A nguyên tử kim loại B phân tử nước C ion D electron 170 *Trong quá trình hoạt động pin điện hoá Zn – Cu, nồng độ các chất dung dịch biến đổi : A Nồng độ ion Cu2+ tăng dần và nồng độ ion Zn2+ tăng dần B Nồng độ ion Cu2+ giảm dần và nồng độ ion Zn2+ giảm dần C Nồng độ ion Cu2+ giảm dần và nồng độ ion Zn2+ tăng dần D Nồng độ ion Cu2+ tăng dần và nồng độ ion Zn2+ giảm dần 171 *Trong pin diện hoá, khử: A xảy cực âm B không xảy C xảy cực dương D xảy anot và catot 3+ 3+ 172 *Phản ứng hoá học xảy pin điện hoá là: 2Cr + 3Ni = 2Cr + 3Ni E0Cr3+/ Cr = - 0.74; E0Ni2+/ Ni = - 0.26 E0 pin điện hpá là: A 1,0 B 0,48 C 0,78 D 0,98 173 *Trong pin điện hoá Zn – Cu, phản ứng xảy cực dương: A Cu → Cu2+ + 2e B Cu2+ + 2e → Cu C Zn → Zn2+ + 2e D Zn2+ + 2e → Zn BAØI TOÁN 174 Nhúng nhôm nặng 45g vào 400ml dung dịch CuSO4 0.5M sau thời gian lấy nhôm cân nặng 46.38g Khối lượng đồng thoát là: A) 0,64g B) 1,92g C) 1,28g D) 2,56g 175 Nhúng sắt có khối lượng 56g vào 100ml dung dịch CuSO4 0.5M đến phản ứng hoàn toàn Coi toàn lượng đồng sinh bám vào sắt Khối lượng sắt sau phản ứng A) 59,2g B) 56,4g C) 53,2g D) 57,2g 176 Nhúng kim loại Zn vào dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng Zn tăng lên 1,51 gam Thể tích dung dịch AgNO3 tối thiểu đã dùng là A 30ml B 20ml C 50ml D 25ml 177 Ngâm Zn 100ml dung dịch AgNO3 có nồng độ 0,1 mol/l Khi phản ứng kết thúc khối lượng Ag thu là A 1,08 gam B 10,8 gam C 2,16 gam D 21,6 gam 178 Ngâm đinh Fe 200ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh Fe khỏi dung dịch rửa nhẹ, làm khô, nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam C M dung dịch CuSO4 đã dùng là A 1M B 0,5M C 1,5M D 0,02M 179 Ngâm lá Cu nặng 8,48g dung dịch AgNO3 Sau thời gian lấy lá Cu ra, cân lại thấy nặng 10g Khối lượng Ag thu là A) 0,864g B) 1,52g C) 1,08g D) 2,16g LỚP 12 (2010 – 2011) (11) ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI BAØI TAÄP 2 180 *Ngâm lá Zn dung dịch có chứa 8,32g ion M Kết thúc phản ứng thấy khối lượng lá Zn giảm 0,13g M laø A.Cu B.Fe C.Ni D.Cd 181 *Ngâm Cu nặng 8,48g dung dịch AgNO3 Sau thời gian thấy khối lượng Cu tăng 17,92% Khối lượng Ag tạo thành là A.0,864g B.1,52g C.1,08g D.2,16g 182 Cho 5,6g Fe tác dụng với dung dịch AgNO3 dư , kết thúc phản ứng thu chất rắn có khối lượng là A.32,4g B.21,6g C.10,8g D.5,4g 183 *Cho 1,12g Fe và 1,95g Zn vào 200ml dung dịch CuSO4 , khuấy đến phản ứng kết thúc thu 3,12g chất rắn X Nồng độ mol/lit dung dịch CuSO4 là A.0,3M B.0,2M C.0,15M D.0,25M 184 *Cho 50g kim loại chì vào 100 ml dung dịch chứa muối Cu(NO 3)2 0.5M và AgNO3 2M sau phản ứng lấy Pb khỏi dung dịch làm khô thì khối lượng chì là A) 43,75g B) 56,25g C) 42,85g D) 50,9g 185 *Cho 15,6g hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Cu vào dung dịch chứa 0,02mol CuSO Sau phản ứng thu dung dịch Y và còn lại chất rắn chứa A) Cu B) Cu,Fe C) Cu,Fe,Zn D) không xác định 186 *Cho mg Fe vào dung dịch chứa 0,1mol AgNO3 và 0,15mol Cu(NO3)2 Khi phản ứng xong thu chất rắn B Hoøa tan B baèng dung dòch HCl dö thu 0,03mol H2 Gía trò cuûa m laø A) 18,28g B) 12,78g C) 12,58g D) 12,88g 187 *Cho 0,4mol Mg vào dung dịch có 0,2mol Cu(NO3)2 và 0,3mol Fe(NO3)2 Phản ứng xong khối lượng chất rắn thu là A) 11,2g B) 12,8g C) 22,4g D) 24g 188 *Cho 28g Fe vào dung dịch chứa 1,1mol AgNO3, kết thúc phản ứng phản ứng thu chất rắn X và sau cô caïn dung dòch muoái thu mg muoái khan Gía trò m laø A) 31,4g B) 96,2g C) upload.123doc.net,8g D) 108g 189 *Cho 14g Fe tác dụng với 1lit dung dịch FeCl3 0,1M và CuCl2 0,15M Phản ứng xong thu chất rắn A nặng A) 9,6g B) 6,4g C) 12,4g D) 11,2g 190 *Hòa tan hỗn hợp A gồm 5,6g Fe và 6,4g Cu vào 350ml dung dịch AgNO 2M Sau phản ứng hoàn toàn khối lượng chất rắn thu là A) 21,6g B) 43,2g C) 54g D) 64.8g 191 *Cho m (g) hỗn hợp Y gồm 2,8g Fe và 0,81g Al vào 200ml dung dịch C chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 Khi phản ứng kết thúc dung dịch D và 8,12g rắn E gồm kim loại Cho rắn E tác dụng với dung dịch HCl dư thì 0,672 lít H2(đktc) Tính nồng độ mol các chất dung dịch C A [AgNO3]=0,15M, [Cu(NO3)2]=0,25M B [AgNO3]=0,1M, [Cu(NO3)2]=0,2M C [AgNO3]=0,5M, [Cu(NO3)2]=0,5M D [AgNO3]=0,05M, [Cu(NO3)2]=0,05M 192 *Cho 0,774g hỗn hợp gồm Zn và Cu vào 500ml dung dịch AgNO3 0,04M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn X nặng 2,288g Thành phần X gồm A Ag B Ag, Cu C Ag, Cu, Zn D Ag, Zn 193 *Nhúng Mg vào 200ml dung dịch Fe(NO3)3 1M Sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 0,8g Số gam Mg tan vào dung dịch là A 1,4g B 4,8g C 8,4g D 4,1g III/ SỰ ĐIỆN PHÂN 194 Sự điện phân là A) quá trình oxi hóa khử xảy trên bề mặt các điện cực có dòng điện chiều qua dung dịch chất ñieän li B) nhờ phản ứng oxi hóa khử mà phát sinh dòng điện C) quá trình oxi hóa khử xảy trên bề mặt các điện cực có dòng điện chiều qua chất điện li nóng LỚP 12 (2010 – 2011) (12) BAØI TAÄP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI chaûy hay dung dòch chaát ñieän li D) nhờ có dòng điện mà xảy phản ứng oxi hóa khử 195 Trong quá trình điện phân, các anion di chuyển A) catot, đây chúng bị oxi hóa B) anot, đây chúng bị khử C) anot, đây chúng bị oxi hóa D) catot, đây chúng bị khử 2 2 3 2 2 196 Cho dung dịch chứa các ion sau: (1) Zn , (2) Cu , (3) Fe , (4) Ag , (5) Ni , (6) Fe , (7) H , (8) 2 Al 3 , (10) Mg , (11) H2O; (12) Na Thứ tự bị khử catot là A) 4,3,2,7,6,5,1,11 B) 12,10,8,1,6,7,3,4,2 C) 4,3,2,7,5,6,1,11 2 CO D) 3,4,2,7,5,6,1,11 197 Cho dung dịch chứa các ion sau: (1) OH , (2) , (3) Br , (4) Cl , (5) hóa anot là A) 4,3,1,6 B) 3,4,1,6 C) 2,1,4,5,6 198 Khi điện phân NaCl nóng chảy thì phản ứng xảy là SO42 , (6) H2O Thứ tự bị oxi D) 4,3,1, 5,6 ñieän phaân coù maøng ngaên A) 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 ñieän phaân coù maøng ngaên B) 2NaCl + 2H2O 2Na + O2 + Cl2 + H2 ñieän phaân noù ng chaûy C) 2NaCl 2Na + Cl2 199 Những bán phản ứng xảy điện phân KOH nóng chảy là A) OH ñieän phaân noù ng Na chaûy D) NaCl + Cl B) H2O O2 + H2O + 2e C) K + e K O2 + H + 2e D) A,C đúng 200 Khi điện phân KOH nóng chảy thì phản ứng xảy là ñieän phaân noù ng chaûy A) 2KOH B) 2KOH K2O + H2O ñieän phaân noù ng chaûy 2K + H2O + O2 ñieän phaân noù ng chaûy 2K + H2 + O2 ñieän phaân noù ng chaûy K + OH NO3 và các cation kim loại có cùng nồng độ mol: Cu 2 , Ag , Pb 2 , 201 Điện phân dung dịch chứa anion Zn 2 Trình tự xảy khử các cation này trên bề mặt catot là C) 2KOH D) KOH 2 2 2 A) Cu , Ag , Pb +, Zn 2 2 2 B) Pb , Ag , Cu , Zn 2 2 2 C) Zn , Pb , Cu , Ag 2 2 2 D) Ag , Cu , Pb , Zn 2 SO NO , , Br Trong dung dịch ion nào không bị điện phân 202 Cho các ion sau: Ca , K , Cu , SO2 , 2 2 SO2 , 2 2 SO42 , NO3 D) Ca 2 , K , Br , SO24 Cu B) K , Cu C) Ca , K , 4 A) Ca , 203 Điện phân dung dịch NaCl catot ion (hay chất) bị khử là A) Cl B) Na C) NaCl 3 2 204 Cho dung dịch chứa các ion Na , Al , Cu , Cl , 2 SO , Cl , Al A) Na , 3 2 3 NO , Cl C) Cu , Al , SO42 NO3 , D) H2O Các ion không bị điện phân 3 NO3 B) Na , Al +, Cl , 2 3 NO , SO4 D) Na , Al , 2 3 2 205 Khi điện phân điện cực trơ, có màng ngăn dd chứa các ion Fe , Fe , Cu , H thì thứ tự các ion bị điện phân catot là 3 2 2 2 3 2 2 2 3 3 2 2 A) Fe , Fe , H , Cu B) Cu , H , Fe , Fe C) Cu , H , Fe , Fe D) Fe , Cu , H , Fe 206 Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ có màng ngăn A) cation Na+ bị khử catot B) phân tử H2O bị khử catot C) ion Cl bị khử anot D) phân tử H2O bị oxi hóa anot 207 Những bán phản ứng xảy điện phân dung dịch NaCl là A) Cl Cl2 + 2e B) 2H2O + 2e H2 + OH C) Na + e Na LỚP 12 (2010 – 2011) D) A,B đúng (13) ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI BAØI TAÄP 208 Khi điện phân dung dịch NaCl thì phản ứng xảy là ñieän phaân coù maøng ngaên A) 2NaCl + 2H2O 2NaOH + O2 + Cl2 ñieän phaân coù maøng ngaên B) 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 phaân ñieä n ñieän phaân coù maøng ngaên noùng chaûy C) 2NaCl 2Na + Cl2 D) 2NaCl + 2H2O 2Na + O2 + Cl2 + H2 209 Khi ñieän phân có màng ngăn dung dịch muối ăn bão hòa nước thì xảy tượng nào số các tượng cho đây ? A) Khí oxi thoát catot và khí clo thoát anot B) Khí hidro thoát catot và khí clo thoát anot C) Kim loại natri thoát catot và khí clo thoát anot D) Nước Gia-ven tạo thành 2 210 Trong quá trình điện phân dung dịch Pb(NO3)2 với các điện cực trơ , ion Pb di chuyển A) catot và bị oxi hoá B) anot và bị oxi hóa C) catot và bị khử D) anot và bị khử 211 Khi điện phân dung dịch CuSO4 đến dung dịch vừa hết màu xanh catot thu sản phẩm là A) Cu B) Cu; H2 C) Cu; O2 D) A,C 212 Khi điện phân dung dịch CuSO4 đến dung dịch vừa hết màu xanh anot thu sản phẩm là A) Cu B) O2 C) Cu; O2 D) H2SO4 213 Khi điện phân dung dịch CuSO4 thì phản ứng xảy là ñieän phaân Cu + A) CuSO4 + H2O O2 + H2SO4 ñieän phaân Cu + B) CuSO4 ñieän phaân O2 + SO3 ñieän phaân Cu + SO2 + O2 + H2 D) CuSO4 + H2O Cu + 2O2 + H2 + S C) CuSO4 + H2O 214 Trong quá trình điện phân dung dịch CuSO4 điện cực trơ graphit, phản ứng nào sau đây xảy anot? 2 2 A) Ion Cu bị khử B) Ion Cu bị oxi hóa C) Phân tử H2O bị oxi hóa 215 Khi điện phân dung dịch AgNO3 thì phản ứng xảy là D) Phân tử H2O bị khử ñieän phaân 2Ag + 2NO2 + H2 A) 2AgNO3 + H2O ñieän phaân 2Ag + NO2 + 2HNO3 B) 2AgNO3 + H2O ñieän phaân Ag2O + H2 + 2HNO3 C) 2AgNO3 + 2H2O ñieän phaân 2Ag + O2 + 2HNO3 D) 2AgNO3 + H2O 216 Khi điện phân dung dịch Na2SO4 thì phản ứng điện phân xảy là ñieän phaân 2Na + A) Na2SO4 + H2O ñieän phaân O2 + H2SO4 2NaOH + H2SO4 C) Na2SO4 + 2H2O 217 Khi điện phân dung dịch H2SO4 thì phản ứng xảy là ñieän phaân H2 + A) H2SO4 O2 + SO3 ñieän phaân 2H2 + O2 C) 2H2O ñieän phaân 2H2 + O2 B) 2H2O ñieän phaân 2Na + SO2 + H2 +O2 D) Na2SO4 +H2O ñieän phaân 2H2 + O2 + SO3 B) H2SO4 + H2O ñieän phaân H2 + 2O2 + S D) H2SO4 ñieän phaân 218 Sau điện phân dung dịch A có phản ứng xảy là: H2O dòch naøo sau ñaây: A) KOH B) H2SO4 C) Pb(NO3)2 219 Khi điện phân dung dịch CuBr2 thì phản ứng xảy là ñieän phaân Cu + Br2 A) CuBr2 ñieän phaân 2 O2 + H2 A coù theå laø dung D) A,B đúng ñieän phaân Cu + B) CuBr2 + H2O O2 + 2HBr ñieän phaân Cu + Br Cu(OH)2 + 2HBr C) CuBr2 D) CuBr2 + 2H2O 220 Khi điện phân dung dịch FeCl2 thì phản ứng xảy là ñieän phaân Fe + Cl2 A) FeCl2 ñieän phaân Fe + B) FeCl2 + H2O ñieän phaân ñieän phaân O2 + 2HCk Fe 2 + Cl Fe(OH)2 + 2HCl C) FeCl2 D) FeCl2 + 2H2O 221 Khi điện phân dung dịch NaOH thì phản ứng xảy là ñieän phaân 2Na + H2O + O2 A) 2NaOH ñieän phaân 2H2 + O2 B) 2H2O ñieän phaân Na2O + H2O C) 2NaOH ñieän phaân 2Na + H2 + O2 D) 2NaOH LỚP 12 (2010 – 2011) (14) BAØI TAÄP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 222 *Khi điện phân dung dịch NiCl2 với điện cực catot là graphit và điện cực anot là Ni Chọn ý sai 2 A) điện cực anot bị tan dần Ni bị oxi hóa: Ni Ni + 2e B) Ni chuyển từ anot sang catot 2 2 C) điện cực catot ion Ni bị oxi hóa thành Ni: Ni Ni + 2e ñieän phaân Ni + Cl2 D) phöông trình ñieän phaân laø: NiCl2 223 Khi ñieän phaân noùng chaûy Al2O3 thì 3 A) điện cực catot cósự khử ion Al + 3e Al B) điện cực anot có oxi hóa O 2− O2 + 4e ñieän phaân noùng chaûy 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 C) phöông trình ñieän phaân : Al2O3 2Al + 3O2 D) A,B,C đúng Muốn thu dung dịch sau điện phân có môi trường axit thì có thể điện phân dung dịch muối : (1) Na2SO4; (2) K2CO3; (3) NaCl; (4) AgNO3 ; (5) CuSO4 ; (6) CaCl2; (7) Ba(NO3)2 A) 1,7 B) 4,5 C) 3,4,5 D) 6,7 Muốn thu dung dịch sau điện phân có môi trường trung tính thì có thể điện phân dung dịch muối : (1) Na2SO4; (2) NiCl2; (3) NaCl; (4) AgNO3 ; (5) CuBr2 ; (6) ZnSO4; (7) Ba(NO3)2 A) 3,6,7 B) 1,5,6 C) 1,2,7 D) 1,3,5 Muốn thu dung dịch sau điện phân có môi trường bazo thì có thể điện phân dung dịch muối : (1) Na2SO4; (2) FeSO4; (3) NaCl; (4) AgNO3 ; (5) CuSO4 ; (6) CaCl2; (7) Pb(NO3)2 A) 2,3,5 B) 1,4 C) 3,6 D) 5,7 Điện phân dung dịch muối nào sau đây thì thu kim loại catot: (1) Na2SO4; (2) FeSO4; (3) NiCl2; (4) AgNO3 ; (5) CuSO4 ; (6) ZnBr2; (7) Ca(NO3)2 A) 2,3,4,5,6 B) 1,2,3,4,5 C) 3,4,5,6,7 D) 2,3,4,5,7 Điện phân dung dịch muối nào sau đây thì thu cùng loại khí anot: (1) Na2SO4; (2) FeCl2; (3) NaCl; (4) AgNO3 ; (5) CuSO4 ; (6) BaCl2; (7) Pb(NO3)2 A) 2,3,6 B) 1,4,5,7 C) 4,7 D) A,B đúng §iƯn ph©n dd hỗn hỵp AgNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3 víi ®iƯn cùc trơ C¸c kim loại lÇn lỵt xuÊt hiƯn ë Catot theo thø tù: A) Ag – Cu – Fe B) Fe – Ag – Cu C) Fe – Cu – Ag D) Cu – Ag – Fe *Khi ®iÖn ph©n dd NiSO4, víi catot b»ng Fe vµ anot b»ng Ni th× (coi nhö H2O kh«ng bay h¬i) A) Điện cực catot Fe đợc phủ moọt lớp Ni B) Nồng độ mol/l NiSO4 giảm C) Nồng độ mol/l NiSO4 không đổi D) A, C đúng Khi điện phân dung dịch CuCl2 (điện cực trơ) thì nồng độ dung dịch biến đổi A) taêng daàn B) giaûm daàn C) không thay đổi D) Chưa khẳng định Điện phân dung dịch muối nào sau đây điều chế kim loại tương ứng? (điện cực trơ) A) NaCl B) CaCl2 C) AgNO3 D) AlCl3 Phản ứng hóa học nào sau đây thực phương pháp điện phân ? Cu + O2 + H2SO4 A) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu B) CuSO4 + H2O C) CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 D) Cu + AgNO3 Ag + Cu(NO3)2 *Thực quá trình điện phân dung dịch CuCl2 với các điện cực đồng Sau thời gian thấy A) khối lượng anot tăng, khối lượng catot giảm B) khối lượng catot tăng, khối lượng anot giảm C) khối lượng anot, catot tăng D) khối lượng anot, catot giảm *Khi điện phân dung dịch KCl và dung dịch CuCl2 điện cực trơ, điện cực dương xảy qúa trình đầu tiên là A) 2H O O + 4H + + 4e 2Cl Cl + 2e B) 2H 2O + 2e H + 2OH 2 Cu C) D) Cu + 2e 236 Nhận định nào đúng các quá trình xảy cực âm và cực dương điện phân dung dịch NaCl và điện phân NaCl nóng chảy A) Ở cực âm là quá trình khử ion Na Ở cực dương là quá trình oxi hóa ion Cl B) Ở cực âm là quá trình khử H2O Ở cực dương là quá trình oxi hóa ion Cl LỚP 12 (2010 – 2011) (15) ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI BAØI TAÄP C) Ở cực âm điện phân dung dịch NaCl là quá trình khử ion Na , điện phân NaCl nóng chảy là quá trình khử H2O Ở cực dương là quá trình oxi hóa ion Cl D) Ở cực âm điện phân dung dịch NaCl là quá trình khử H 2O, điện phân NaCl nóng chảy là quá trình khử ion Na Ở cực dương là quá trình oxi hóa ion Cl 237 Dung dich X chøa hçn hîp c¸c muèi: NaCl, CuCl2, FeCl3 vµ ZnCl2 Kim lo¹i ®Çu tiªn tho¸t ë catot ®iÖn ph©n dung dÞch X lµ: A) Fe B) Cu C) Na D) Zn 238 Dung dich X chøa hçn hîp c¸c muèi: NaCl, CuCl2, FeCl3 vµ ZnCl2 Kim lo¹i cuèi cïng tho¸t ë catot ®iÖn ph©n dung dÞch X lµ A) Fe B) Cu C) Na D) Zn 239 Điện phân dung dịch X chứa hỗn hợp các muối sau: CaCl 2, FeCl3, ZnCl2, CuCl2 Ion đầu tiên bị khử catot là A) Cl 3 B) Fe 2 C) Zn BAØI TOÁN 2 D) Cu 1/ ñieän phaân moät chaát 240 Điện phân 250ml dung dịch CuSO4 catot bắt đầu thoát khí thì ngừng điện phân Khối lượng catot tăng 4,8g Nồng độ mol/lit dung dịch CuSO4 là A) 0,35M B) 0,3M C) 0,25M D) 0,2M 241 Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 dd với điện cực trơ, thì sau điện phân khối lượng dd đã giảm A) 1,6g B) 6,4g C) 8g D) 18,8g 242 Khối lượng Cu thu điện phân dung dịch CuCl2 với dòng điện có cường độ 5A là A) 5,12g B) 5,92g C) 6,2g D) 9,52g 243 Điện phân (điện cực trơ) dung dịch chứa 0,02 mol NiSO4 với cường độ dòng điện 5A phút 26 giây Khối lượng catot tăng lên bao nhiêu gam? A) 0g B) 0,16g C) 0,59g D) 1,18g 244 Điện phân nóng chảy NaCl với cờng độ dòng điện I = 1,93A, thời gian phút, 40 giây thì thu đợc 0,1472 gam Na TÝnh hiÖu suÊt ®iÖn ph©n: A) 100% B) 90% C) 80% D) 75% 245 Khi điện phân dung dịch muối AgNO3 10 phút đã thu 1,08 gam bạc cực âm Cường độ dòng điện A) 1,6A B) 1,8A C) 16A D) 18A 246 Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm, sau thời gian anot thu 8,12lit khí (đo đktc) ,ở catot thu 16,675g kim loại Đó là muối nào sau đây? A) LiCl B) NaCl C) KCl D) RbCl 247 Điện phân điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị với dòng điện cường độ A Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng 3,45g Kim loại đó là A) Zn B) Cu C) Ni D) Sn 2/ điện phân dung dịch + phản ứng trao đổi 248 Sau thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuCl2 thu 1,12 lít khí X (ở đktc) Ngâm đinh sắt vào dung dịch sau điện phân, phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,2 gam Nồng độ mol CuCl2 ban đầu là A) 1M B) 1,5M C) 1,2M D) 2M 249 Sau thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 (D = 1,25 g/ml) điện cực trơ graphit thấy khối lượng 2 dung dịch giảm gam Để làm kết tủa hết ion Cu còn lại dung dịch sau điện phân, cần dùng 100 ml dung dịch H2S 0,5M Nồng độ mol và nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 trước điện phân là A) 2,75M và 32,5% B) 0,75M và 9,6% C) 0,75M và 9,0% D) 0,75M và 32,5% 250 Điện phân dung dịch AgNO3 (điện cực trơ) 15 phút thu 0,432g Ag catot Để kết tủa hết ion bạc dung dịch còn lại cần dùng 25ml dung dịch NaCl 0,4M Khối lượng AgNO3 dung dịch ban đầu A) 2,83g B) 3,8g C) 2,38g D) 4,2g 251 *Điện phân 500 ml dung dịch AgNO3 với điện cực trơ catot bắt đầu có khí thoát thì ngừng Để trung hoà dung dịch sau điện phân cần 800 ml dung dịch NaOH 1M Biết cường độ dòng điện đã dùng là 20A, thời gian điện phân là A) 4013 giây B) 3728 giây C) 3918 giây D) 3860 giây LỚP 12 (2010 – 2011) (16) BAØI TAÄP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 3/ điện phân dung dịch hỗn hợp 252 *Điện phân dung dịch có hoà tan 13,5 gam CuCl2 và 14,9 gam KCl (có màng ngăn và điện cực trơ) thời gian với cường độ dòng điện là 5,1A Dung dịch sau điện phân trung hoà vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V là A) 0,18lit B) 0,7lit C) 0,9lit D) 0,5lit 253 *§iÖn ph©n dung dÞch B gåm 0,04 mol CuSO4 vµ 0,04 mol Ag2SO4 thêi gian 38 phót 36 gi©y víi ®iÖn cùc trơ, cờng độ dòng điện 5A Khối lợng kim loại thoát catôt là A) 9,92g B) 8,64g C) 11,2g D) 10,56g 254 *Điện phân 200ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,2M và AgNO3 0,1M với anôt Cu, cờng độ dòng điện 5A, sau mét thêi gian thÊy khèi lîng an«t gi¶m 1,28 gam Thêi gian ®iÖn ph©n lµ A) 386giaây B) 1158giaây C) 772giaây D) 965giaây 255 *Mắc nối tiếp hai bình điện phân AgNO3 và Cu(NO3)2 Sau thời gian thu 1,08g Ag catốt bình điện phân AgNO3 Hỏi thu bao nhiêu Cu trên catốt bình điện phân Cu A) 0,16g B) 0,32g C) 0,64g D) keát quaû khaùc 256 *Điện phân (với điện cực trơ, có màng ngăn) hai bình điện phân mắc nối tiếp : bình chứa 500ml dung dịch AgNO3 0,2M và bình chứa 500ml dung dịch Cu(NO3)2 0,2M Hiệu suất điện phân là 100% Sau thời gian t catot bình có 8,64g Ag , thì khối lượng catot bình là A) 5,12g B) 6,4g C) 2,56g D) 3,2g (Các bài toán thường với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) IV/ ĂN MÒN VAØ ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI 257 Kim loại nào sau đây có khả tự tạo màng oxit bảo vệ để ngoài không khí ẩm A) Al, Zn B) Fe, Cu C) Ca, K D) Na, Ba 258 Phản ứng hoá học nào xảy ăn mòn kim loại A) Phản ứng trao đổi B) Phản ứng oxi hoá – khử C) Phản ứng thủy phân D) Phản ứng axit – bazơ 259 Chất nào sau đây khí không gây ăn mòn kim loại A) O2 B) CO2 C) H2O D) N2 260 Một sợi dây phơi quần áo gồm đoạn dây đồng nối với đoạn dây thép Hiện tượng nào sau đây xảy chỗ nối hai đoạn dây để lâu ngày A) Sắt bị ăn mòn B) Sắt và đồng bị ăn mòn C) Đồng bị ăn mòn D) Sắt và đồng không bị ăn mòn 261 Trong các trường hợp sau đây, trường hợp kim loại bị ăn mòn điện hóa học là A) kim loại Zn dung dịch HCl B) thép cacbon để không khí ẩm C) đốt dây sắt khí O2 D) kim loại Cu dung dịch HNO3 loãng 262 Câu nào đúng các câu sau đây ? Trong ăn mòn điện hoá học, xảy A) oxi hóa cực dương B) Sự khử cực âm C) oxi hóa cực dương và khử cực âm D) oxi hóa cực âm và khử cực dương 263 Sự ăn mòn kim loại không phải là A) Sự khử kim loại B) Sự oxi hoá kim loại C) phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng các chất môi trường D) biến đơn chất kim loại thành hợp chất 264 Đinh sắt bị ăn mòn nhanh trường hợp nào sau đây A) Ngâm dung dịch HCl B) Ngâm dung dịch HgSO4 C) Ngâm dung dịch H2SO4 loãng D) Ngâm dung dịch H2SO4 loãng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4 265 Sự phá huỷ kim loại hay hợp kim kim loại tác dụng trực tiếp với các chất oxi hoá môi trường gọi A) khử kim loại B) tác dụng kim loại với nước C) ăn mòn hóa học D) ăn mòn điện hoá học 266 Sau ngày hoạt động, người ta phải làm vệ sinh bề mặt kim loại các thiếc bị máy móc, dụng cụ lao động Việc làm này có mục đích chính là gì LỚP 12 (2010 – 2011) (17) BAØI TAÄP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI A) Để kim loại sáng bóng đẹp mắt B) Để không gây ô nhiễm môi trường C) Để không làm bẩn quần áo làm việc D) Để kim loại đỡ bị ăn mòn 267 Sắt tây là sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt thì kim loại bị ăn mòn trước là A) thiếc B) Sắt C) Cả hai bị ăn mòn D) không kim loại nào bị ăn mòn 268 Trong không khí ẩm, vật làm chất liệu gì đây xảy tượng sắt bị ăn mòn điện hoá? A) Toân (saét traùng keõm) B) Sắt nguyên chất C) Sắt tây (sắt tráng thiếc) D) Hợp kim gồm Al và Fe 269 :Điều kiện cần và đủ để xảy quá trình ăn mòn điện hoá là A) C¸c ®iÖn cùc cã b¶n chÊt kh¸c B) C¸c ®iÖn cùc ph¶i tiÕp xóc trùc tiÕp víi hoÆc gi¸n tiÕp th«ng qua d©y dÉn C) C¸c ®iÖn cùc ph¶i cïng tiÕp xóc víi chÊt ®iÖn li D) C¸c ®iÖn cùc cã b¶n chÊt kh¸c nhau, tiÕp xóc víi vµ cïng tiÕp xóc víi chÊt ®iÖn li 270 §Ó b¶o vÖ vá tµu biÓn b»ng thÐp, ngêi ta g¾n lªn c¸c tÊm kÏm ë ngoµi vá tµu ( phÇn ch×m díi níc biÓn) Ngêi ta đã bảo vệ kim loại cách A) C¸ch li kim lo¹i víi m«i trêng B) Dïng ph¬ng ph¸p ®iÖn ho¸ C) Dïng kÏm lµ chÊt chèng ¨n mßn D) Dïng kÏm lµ chÊt kh«ng bÞ gØ 271 Trêng hîp nµo díi ®©y lµ ¨n mßn ®iÖn ho¸? A) KÏm nguyªn chÊt t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng B) Gang, thép để lâu ngày không khí ẩm C) S¾t t¸c dông víi khÝ clo D) Natri ch¸y kh«ng khÝ 272 Cặp kim loại Fe – Al tiếp xúc với và để ngoài không khí ẩm thì kim loại nào bị ăn mòn và kiểu ăn mòn nào lµ chÝnh? A) Al bÞ ¨n mßn ®iÖn ho¸ B) Fe bÞ ¨n mßn ®iÖn ho¸ C) Al bÞ ¨n mßn ho¸ häc D) Al, Fe bÞ ¨n mßn ho¸ häc 273 Nhóng Fe vµo dung dÞch HCl, nhËn thÊy Fe sÏ tan nhanh nÕu ta nhá vµo dung dÞch vµi giät: A) Dung dÞch H2SO4 B) Dung dÞch Na2SO4 C) Dung dÞch CuSO4 D) Dung dÞch NaOH 274 Fe bị ăn mòn điện hoá tiếp xúc với kim loại M để ngoài không khí ẩm Vậy M là: A) Cu B) Mg C) Al D) Zn 275 Trong không khí ẩm, vật làm chất liệu gì đây xảy tượng sắt bị ăn mòn điện hoá A) Sắt tây (sắt tráng thiếc) B) Sắt nguyên chất C) Hợp kim gồm Al và Fe D) Tôn (sắt tráng kẽm) 276 Căn vào đâu mà người ta phân loại ăn mòn kim loại : ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá ? A Kim loại bị ăn mòn B Môi trường gây ăn mòn C Cơ chế ăn mòn D Caû B vaø C 277 Đặc điểm ăn mòn hoá học : A Khoâng phaùt sinh doøng ñieän B Không có các điện cực C Nhiệt độ càng cao thì tốc độ ăn mòn càng nhanh D Caû A, B, C 278 Sự phá huỷ kim loại kim loại phản ứng với nước chất khí nhiệt độ cao, gọi là : A gỉ kim loại B ăn mòn hoá học C ăn mòn điện hoá D oxi hoá kim loại 279 Trong ăn mòn điện hoá, điện cực đóng vai trò cực âm là : A Kim loại có tính khử mạnh B Kim loại có tính khử yếu C Kim loại có tính oxi hoá mạnh D Kim loại có tính oxi hoá yếu 280 Sự ăn mòn vật gang thép không khí ẩm cực dương xảy quá trình Fe2+ + 2e A FeO Fe3+ + 3e B FeO 4OH– H2 C 2H2O + O2 + 4e D 2H+ + 2e 281 Phương pháp điện hoá để bảo vệ kim loại là : A Người ta phủ kín lên bề mặt kim loại cần bảo vệ kim loại có tính khử mạnh B Người ta nối kim loại cần bảo vệ với kim loại khác có tính khử mạnh C người ta có thể chế tạo thành hợp kim không gỉ D.Caû A, B, C 282 Để bảo vệ vỏ tàu biển thép, người ta gắn vào phía ngoài vỏ tàu biển các : LỚP 12 (2010 – 2011) (18) BAØI TAÄP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI A Ba B.Zn C.Cu D.Fe 283 Một vật chế tạo từ hợp kim Zn – Cu để không khí Hãy cho biết vật bị ăn mòn theo loại nào A Ăn mòn hoá học B AÊn moøn vaät lí C Ăn mòn điện hoá D AÊn moøn cô hoïc 284 Bản chất ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá có gì giống ? A Đều là phản ứng oxi hoá – khử B.Đều là phá huỷ kim loại C Đều có kết là kim loại bị oxi hoá thành ion dương D Đều là tác dụng hoá học kim loại với môi trường xung quanh 285 Cách li kim loại với môi trường là biện pháp chống ăn mòn kim loại Cách làm nào sau đây thuoäc veà phöông phaùp naøy A) Phủ lớp sơn, vecni lên kim loại B) Mạ lớp kim loại( crom, niken) lên kim loại C) Tạo lớp màng hợp chất hoá học bền vững lên kim loại( oxit kim loại, photphat kim loại) D) A, B, C thuộc phương pháp trên 286 Để bảo vệ nồi (supde) thép khỏi bị ăn mòn, người ta thường lót kim loại nào sau đây vào mặt nồi hơi: A/ Cr B/ Zn C/ Mn D/ A,B,C đúng 287 Khi để các cặp kim loại đây ngoài không khí ẩm, trường hợp nào Fe bị mòn: A/ Al – Fe B/ Cr – Fe C/ Cu – Fe D/ Zn – Fe 288 Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là A) Thùc hiÖn qu¸ tr×nh cho – nhËn electron B) Thùc hiÖn qu¸ tr×nh khö c¸c kim lo¹i C) Thùc hiÖn qu¸ tr×nh khö c¸c ion kim lo¹i D) Thùc hiÖn qu¸ tr×nh oxi ho¸ c¸c ion kim lo¹i 289 Phương pháp để điều chế kim loại là : A Phöông phaùp thuyû phaân B Phöông phaùp nhieät luyeän C Phöông phaùp ñieän phaân D Caû A, B, C 290 Phương pháp nào áp dụng phòng thí nghiệm để điều chế kim loại có tính khử yếu ? A Phöông phaùp thuûy luyeän B Phöông phaùp nhieät phaân C Phöông phaùp ñieän phaân D Phöông phaùp nhieät luyeän 291 Bằng phương pháp thủy luyện có thể điều chế kim loại A kali B magie C nhoâm D đồng 292 Cho các kim loại : Na, Ca, Al, Fe, Cu, Ag Bằng phương pháp điện phân có thể điều chế bao nhiêu kim loại số các kim loại trên ? A B C D 293 Để điều chế kim loại có tính khử trung bình và yếu, người ta điện phân dung dịch loại hợp chất naøo cuûa chuùng ? A Bazô B Oxit C Muoái D Caû A, B, C 294 Bằng phương pháp nào có thể điều chế kim loại có độ tinh khiết cao (99,999%) ? A Thuyû luyeän B Nhieät luyeän C Ñieän phaân D Caû A, B, C 295 Muốn điều chế Pb theo phương pháp thuỷ luyện người ta cho kim loại nào vào dung dịch Pb(NO 3)2 A) Na B) Cu C) Fe D) Ca 296 Phương trình hoá học nào sau đây thể cách điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện Cu + ZnSO4 A) Zn + CuSO4 Cu + H2O B) H2 + CuO Cu + Cl2 D) 2CuSO4 + 2H2O 2Cu + 2H2SO4 + O2 C) CuCl2 297 Kim loại kiềm có thể điều chế công nghiệp theo phương pháp nào sau đây ? A) Nhiệt luyện B) Thuỷ luyện C) Điện phân nóng chảy D) Điện phân dung dịch n+ 298 M là kim loại Phương trình sau đây: M + ne M biểu diễn A) Tính chất hoá học chung kim loại B) Nguyên tắc điều chế kim loại C) Sự khử kim loại D) Sự oxi hoá ion kim loại 299 Những kim loại nào sau đây có thể điều chế theo phương pháp nhiệt luyện ( nhờ chất khử CO) từ oxit kim loại tương ứng A) Al, Cu B) Mg, Fe C) Fe, Ni D) Ca,Cu LỚP 12 (2010 – 2011) (19) BAØI TAÄP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 300 Dãy các ion kim loại nào sau đây bị Zn khử thành kim loại A) Cu2+, Mg2+, Pb2+ B) Cu2+, Ag+, Na+ C) Sn2+, Pb2+, Cu2+ D) Pb2+, Ag+, Al3+ 301 Phản ứng điều chế kim loại nào đây thuộc phương pháp nhiệt luyện A) C + ZnO → Zn + CO B) Al2O3 → 2Al + 3/2 O2 C) MgCl2 → Mg + Cl2 D) Zn + 2Ag(CN)2– → Zn(CN)42– + 2Ag 302 Phương pháp điều chế kim loại cách dùng đơn chất kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác dung dịch muối gọi là A) nhiệt luyện B) thủy luyện C) điện phân D) thủy phân 303 Chất nào sau đây điều chế công nghiệp phương pháp điện phân A) Lưu huỳnh B) Axit sunfuric C) Sắt D) Nhôm 304 phương pháp nhiệt luyện là phương pháp dùng chất khử C, Al, CO, H2 nhiệt độ cao để khử ion kim loại hợp chất Hợp chất đó là A) muoái raén B) dung dòch muoái C) oxit kim loại D) hidroxit kim loại 305 Phương pháp thuỷ luyện là phương pháp dùng kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác hợp chất: A) muối dạng khan B) dung dòch muoái C) oxit kim loại D) hidroxit kim loại 306 Từ Fe2O3 người ta điều chế Fe cách A) ñieän phaân noùng chaûy Fe2O3 B) khử Fe2O3 nhiệt độ cao CO C) nhieät phaân Fe2O3 D) A, B, C đúng 307 Nung quặng pyrit FeS2 không khí thu chất rắn là A) Fe vaø S B) Fe2O3 C) FeO D) Fe2O3 vaø S 308 Từ dung dịch Cu(NO3)2 có thể điều chế Cu cách A) dùng Fe khử Cu2+ dung dịch Cu(NO3)2 B) cô cạn dung dịch nhiệt phân muối rắn Cu(NO3)2 C) coâ caïn dung dòch roài ñieän phaân noùng chaûy Cu(NO 3)2 D) A, B, C đúng 309 Từ dung dịch AgNO3 điều chế Ag cách A) dùng Cu để khử Ag+ dung dịch B) điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực trơ C) nhieät phaân muoái AgNO3 D) A,B,C đúng 310 Phöông trình hoùa hoïc naøo sau ñaây bieåu dieãn caùch ñieàu cheá Ag theo phöông phaùp nhieät luyeän ? A 2AgNO3 + Zn 2Ag + Zn(NO3)2 t 0cao B 2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2 ®pdd C 4AgNO3 + 2H2O 4Ag + 4HNO3 + O2 D Cả A, B, C sai 311 Phương trình hóa học nào sau đây biểu diễn cách điều chế Ag từ AgNO3 theo phương pháp thuỷ luyện ? dd A 2AgNO3 + Zn 2Ag + Zn(NO3)2 to B.2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2 ®pdd C 4AgNO3 + 2H2O 4Ag + 4HNO3 + O2 D Cả A, B, C sai 312 Thực quá trình điện phân dung dịch CuCl2 với các điện cực đồng Sau thời gian thấy : A khối lượng anot tăng, khối lượng catot giảm B.khối lượng catot tăng, khối lượng anot giảm C khối lượng anot, catot tăng D.khối lượng anot, catot giảm 313 Trong phương pháp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 có thể dùng kim loại nào làm chất khử A K B Ca C Zn D Caû A, B, C 314 Để điều chế đồng từ dung dịch đồng sunfat, người ta có thể : A Dùng sắt đẩy đồng khỏi dung dịch muối B Chuyển hóa đồng sunfat thành CuO dùng H2 khử nhiệt độ cao C Điện phân dung dịch CuSO4 D Cả phương pháp trên 315 Để điều chế Mg từ dung dịch MgCl2 người ta có thể : A Chuyển hóa dung dịch MgCl2 thành MgO khử H2 nhiệt độ cao B Dùng kim loại mạnh đẩy Mg khỏi dung dịch muối C Điện phân MgCl2 nóng chảy D Cả phương pháp trên 316 Để điều chế Na kim loại, người ta có thể dùng phương pháp nào các phương pháp sau: Điện phân dung dịch NaCl Điện phân NaCl nóng chảy LỚP 12 (2010 – 2011) (20) BAØI TAÄP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Dùng K cho tác dụng với dung dịch NaCl Khử Na2O CO nhiệt độ cao 317 Khi cho luồng khí hidro (có dư) qua ống nghiệm chứa Al 2O3, FeO, CuO, MgO nung nóng, đến phản ứng xảy hoàn toàn Chất rắn còn lại ống nghiệm gồm: A Al2O3, FeO, CuO, MgO B Al2O3, Fe, Cu, MgO C Al, Fe, Cu, MgO D Al, Fe, Cu, Mg 318 Để điều chế canxi kim loại có thể dùng các phương pháp: A Dùng H2 để khử CaO nhiệt độ cao C Điện phân nóng chảy muối CaCl2 B Dùng kali kim loại đẩy Ca khỏi dung dịch muối CaCl2 D Cả cách A, B, C BAØI TOÁN 319 Khử mg hỗn hợp A gồm các oxit CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4 khí CO nhiệt độ cao thu 40g hỗn hợp chất raén X vaø 13,2g khí CO2 Gía trò m laø A) 44,8g B) 37,8g C) 43,8g D) 83,7 g 320 Để khử hoàn toàn 45g hỗn hợp các oxit CuO, FeO, Fe2O3, Fe, MgO,Fe3O4 cần 8,4lit (đkc) khí CO nhiệt độ cao thu mg hỗn hợp chất rắn Gía trị m là A) 39g B) 38g C) 24g D) 42g 321 Cho từ từ khí CO qua ống đựng mg hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 đun nóng thu 64g Fe và khí A Cho A qua dung dịch nước vôi dư thu 40g kết tủa Gía trị m là A) 70,4g B) 60,4g C) 70g D) 60g 322 Cho khí CO qua ống đựng mg hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 , Fe nung nóng Sau kết thúc phản ứng thu 64g chất rắn A và 11,2lit khí B (đkc) , biết tỷ khối B so với H2 là 20,4 Gía trị m là A) 56,8g B) 60,4g C) 70,4g D) 65,7g 323 Để tác dụng hết 4,64g hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần 160ml dung dịch HCl 1M Nếu khử hoàn toàn 4,64g hỗn hợp trên khí CO nhiệt độ cao thu khối lượng sắt là A) 3,36g B) 3,63g C) 4,36g D) 4,63g 324 Để khử hoàn toàn 4,64g hỗn hợp các oxit FeO, Fe2O3, Fe3O4 khí CO nhiệt độ cao Khí sinh sau phản ứng cho vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 8g kết tủa Khối lượng sắt thu là A) 3,36g B) 3,63g C) 6,33g D) 33,6g LỚP 12 (2010 – 2011) (21) OÂN HOÙA 11 GV NGUYEÃN THÒ HAÏNH BAØI TOÁN HỮU CƠ LỚP 12 (10 – 11) (22)