Sắt III oxit và sắt tác dụng với axit clohiđric còn đồng II oxit không t¸c dông víi axit clohi®ric C©u2: Dung dÞch NaOH t¸c dông víi lÇn lît c¸c chÊt nµo sau ®©y?. Không xác định đợc Câu[r]
(1)Trờng THCS đại Thắng Bµi kiÓm tra häc k× i M«n: hãa häc N¨m häc 2010-2011 Thời gian 45 phút không kể thời gian phát đề Ngµy kiÓm tra:………… TiÕt :……… TuÇn: ……… Hä vµ tªn:…………………………………………………… Líp : 9…… §iÓm Lêi phª cña ThÇy c« gi¸o A.Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3.0®) Câu1: Có ống nghiệm : ống thứ đựng đồng (II) oxit,ống thứ đựng sắt(III)oxit,ống thứ đựng sắt Thêm vào ống nghiệm ml axit clohiđric lắc nhẹ.Chọn câu trả lời đúng ? A.§ång (II)oxit vµ s¾t (III) oxit t¸c dông víi axit clohi®ric cßn s¾t kh«ng t¸c dông víi axit clohi®ric B.§ång (II)oxit vµ s¾t (III) oxit kh«ng t¸c dông víi axit clohi®ric cßn s¾t t¸c dông víi axit clohi®ric C.Đồng (II)oxit , sắt (III) oxit và sắt tác dụng với axit clohiđric D Sắt (III) oxit và sắt tác dụng với axit clohiđric còn đồng (II) oxit không t¸c dông víi axit clohi®ric C©u2: Dung dÞch NaOH t¸c dông víi lÇn lît c¸c chÊt nµo sau ®©y ? A Dd NaOH tác dụng đợc với :Al, CuO , CO2 , HCl ,CuSO4 B Dd NaOH tác dụng đợc với :Cu , CuO , CO2 , HCl ,CuSO4 C Dd NaOH tác dụng đợc với : CuO ,Fe, CO2 , HCl ,CuSO4 D Dd NaOH tác dụng đợc với :Al ,Zn, CO2 , HCl ,CuSO4 Câu3:Một sắt oxit có chứa 30% oxi khối lợng,đó là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định đợc Câu4:Cặp chất nào dới đây không thể đồng thời tồn dung dịch: A NaOH,MgSO4 B KCl,Na2CO3 C CuCl2,Zn(NO3)2 D NaCl, H2SO4 Câu5:Thể tích dung dich HCl 2M cần để trung hòa 120 ml dung d ịch NaOH 1M: A 120 ml B 320 ml C 60 ml D 80 ml Câu 6: Khối lợng dung dịch KOH 10% cần để trung hòa 200 ml dung dịch H2SO4 M lµ: A 40 g B 200 g C 250 g D 224 g C©u 7:ChØ chÊt t¸c dông víi CaCO3 (2) A HCl B NaCl C CaSO4 D K2CO3 C©u 8:Cã mét mÉu dung dÞch muèi FeSO4 bÞ lÉn CuSO4 cã thÓ dïng kim lo¹i nµo sau đây để thu đợc dung dịch FeSO4 tinh khiết: A Cu B Mg C.Fe D Zn C©u 9:Cã hçn hîp gåm Fe2O3, Cu, Fe Cã thÓ dïng dung dÞch nµo sau ®©y để tách đợc Fe2O3 tinh khiết (biết các phản ứng xảy hoàn toàn): A Dd HCl B Dd H2SO4 C Dd FeCl3 D Dd NaCl Câu 10:Cách xếp nào dới đây biểu diễn độ hoạt động hóa học giảm dần: A K, Al,Mg,Cu,Fe B.k,Mg,Al.Fe,Cu C Cu,Fe,Mg, Al,K D.K,Cu,Al,Mg,Fe C©u 11:Hßa tan hoµn toµn 3,25 gam mét kim lo¹i M hãa trÞ II b»ng dung dÞch H2SO4 loãng thu đợc 1,12 lít khí H2 (đktc).Kim loại đó là: A.Zn B.Fe C.Mg D Ca C©u 12:Hßa tan hÕt 3,6 gam mét oxit s¾t FexOy cÇn 50 ml dung dÞch HCl 2M §ã lµ oxit s¾t cã c«ng thøc: A FeO B Fe2O3 C.Fe3O4 D Không xác định đợc B.Tù luËn (7.0®) C©u 13 (3,5®):ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng thùc hiÖn d·y biÕn hãa hãa häc theo sơ đồ sau: (3) (4) (1) (2) FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4 Fe2O3 Fe (5) (6) (7) FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… Câu 14 (3,5đ): Cho hỗn hợp bột kim loại kẽm và đồng tác dụng với axit sunfuric loãng (d) Sau phản ứng thu đợc 3,2 gam chất rắn không tan và 2,24 lit khÝ hi®ro (®ktc) 1.ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc ph¶n øng x¶y TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi lîng cña mçi kim lo¹i hçn hîp ban ®Çu ? …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… (3) …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… §¸p ¸n vµ biÓu ®iÓm (KT HKI Hãa ) A.trắc nghiệm khách quan (3 đ) HS làm đúng câu đợc 0,25 điểm C©u: 10 11 12 §¸p ¸n: C D B A C D A C C B A A B.Tù luËn (7 ®) Câu 13: HS hoàn thiện phơng trình phản ứng đợc 0,5đ to Fe2O3 + 3H2 Fe + 3H2O đợc 0,5đ Fe + 2HCl FeCl2 + H2 đợc 0,5đ FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl đợc 0,5đ Fe(OH)2 + H2SO4 FeSO4 + 2H2O đợc 0,5đ to Fe + 3Cl2 2FeCl3 đợc 0,5đ FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl đợc 0,5đ o t 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O đợc 0,5đ C©u 14 (3,5®) HS tính đợc số mol H2 =2,24:22,4= 0,1 mol đợc 0,5đ LËp PTHH Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 đợc 0,5đ Biết đợc chất rắn không tan là KL đồng (Cu) đợc 0,5đ n n Theo PTHH Zn = H2 = 0,1 mol đợc 0,5đ Tính đợc mZn = 0,1.65 = 6,5 gam đợc 0,5đ Tính đợc thành phần phần trăm theo khối lợng cña mçi nguyªn tè hîp chÊt 3,2 m % Cu = — 100% =33% đợc 0,5đ (4) 9,7 % Zn = 100% - 33% = 67% m Trờng THCS đại Thắng đợc 0,5đ Bµi kiÓm tra häc k× i M«n: hãa häc N¨m häc 2010-2011 Thời gian 45 phút không kể thời gian phát đề Ngµy kiÓm tra:………… TiÕt :……… TuÇn: ……… Hä vµ tªn:…………………………………………………… Líp : 8…… §iÓm Lêi phª cña ThÇy c« gi¸o A.Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3.0®) C©u1: 0,5mol ph©n tö hîp chÊt A cã chøa:1mol nguyªn tö H;0,5 mol nguyªn tö S vµ 2mol nguyªn tö O.C«ng thøc hãa häc nµo sau ®©y lµ cña hîp chÊt A? A HSO2 B H2SO3 C H2SO4 D H2S3O4 C©u 2:Mét kim lo¹i R t¹o muèi nitrat R(NO3)3.Muèi sunfat cña kim lo¹i R nµo sau đây đợc viết đúng? A R(SO4)3 B R2(SO4)3 C R(SO4)2 D R3(SO4)2 C©u 3: Cho c«ng thøc hãa häc cña c¸c chÊt:Cl2, H2 ,O3,Al,CO2,KCl,HCl,KOH Các chất đã đợc phân loại đơn chất và hợp chât sau: A.Các đơn chất:Cl2, H2 ,O3 , Al ; các hợp chất:CO2, KCl, HCl, KOH B.Các Các đơn chất:Cl2, H2 , Al ; các hợp chất:CO2, KCl, HCl,KOH,O3 C.Các đơn chất:Cl2 ,O3 , Al ; các hợp chất:CO2, KCl, HCl, KOH , H2 D.Các đơn chất: H2 , Al ; các hợp chất : Cl2, O3,CO2, KCl , HCl , KOH Câu 4:Phơng trình hóa học nào sau đây đợc viết đúng ? (5) A 2HCl + Al AlCl3 + H2 B 3HCl + Al AlCl3 C 6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2 D 6HCl + 3Al 3AlCl3 + 3H2 +3 H2 C©u 5: Kim lo¹i M t¹o hi®roxit M(OH)3 Ph©n tö khèi cña hi®roxit lµ 78.Nguyªn tö khèi cña M lµ: A 24 B 27 C 56 D.64 C©u 6:Mét hîp chÊt cã c«ng thøc ph©n tö lµ Nax(SO4)y vµ cã khèi lîng ph©n tö 142.Giá trị đúng x và y theo thứ tự là: A 1:2 B 3:1 C.1:1 D 2:1 C©u : Cho ph¬ng tr×nh ph¶n øng: aAl2O3 + bHCl cAlCl3 + dH2O C¸c hÖ sè a,b,c,d nhËn c¸c gi¸ trÞ lÇn lît lµ A.1:6:2:3 B 2: 4:6:3 C 4:6:8:4 D 6:8:4:2 C©u 8:thÓ tÝch cña 22 gam khÝ CO2 ë ®ktc lµ: A 22,4 lÝt B 33,6 lÝt C 11,2 lÝt D.2,24 lÝt Câu 9:Biết tỷ khối khí A khí B là 2,875 và tỷ khối khí B khÝ oxi lµ 0,5 Khèi lîng mol cña khÝ A lµ: A 43 B.34 C.46 D 64 C©u 10:Oxit chøa 20% oxi vÒ khèi lîng vµ oxit nguyªn tè cha biÕt cã hãa trÞ II.Oxit cã c«ng thøc hãa häc lµ: A MgO B CaO C ZnO D CuO Câu 11:Muốn có 56 kg vôi sống CaO thì phải nung bao kg đá vôi CaCO3 A.65 kg B 100 kg C 80 kg D 150 kg C©u 12:Cho hçn hîp hai muèi X2SO4 vµ YSO4 cã khèi lîng 22,1 gam t¸c dông vừa đủ với dung dịch chứa 31,2 gam BaCl2 thu đợc 34,95 gam kết tủa BaSO4 và hai muèi tan.Khèi lîng hai muèi tan lµ: A 18,35 g B 18,35 g C 18,53 g D.17,53 g B.Tù luËn ( 7.0 ® ) C©u 13 ( 3.0 ®) Em h·y cho biÕt : a)mol lµ g× ? b)Khèi lîng mol lµ g× ? (6) c) ThÓ tÝch mol chÊt khÝ lµ g× ? mét mol chÊt khÝ ë ®ktc cã thÓ tÝch lµ bao nhiªu lÝt ? C©u 14 Bµi to¸n (4.0®) Cho 8,4 gam sắt tác dụng với axit clohiđric d thu đợc muối sắt II clorua và khÝ hi®ro a)ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc b) TÝnh thÓ tÝch hi®r« sinh ë ®ktc ? c)Khèi lîng muèi s¾t II clorua t¹o lµ bao nhiªu ? d) TÝnh khèi lîng axit clohi®ric cÇn dïng cho ph¶n øng ? §¸p ¸n vµ biÓu ®iÓm (KT HKI Hãa ) A.trắc nghiệm khách quan (3,0 đ) HS làm đúng câu đợc 0,25 điểm C©u: 10 11 12 §¸p ¸n: C B A C B D A C C D B A B Tù luËn (7,0®) C©u 13(3.0®) HS trình bầy đúng khái niệm đợc 1điểm - KN mol - KN khèi lîng mol - KN thÓ tÝch mol chÊt khÝ ë ®ktc (7) C©u 14:( 4,0 ®) nFe =8,4:56 =0,15 mol TÝnh sè mol s¾t: a) PTHH Fe + 2HCl FeCl2 + H2 b) Xác định đợc : nH2 = nFe = 0,15 mol tính đợc thể tích H2 đktc = 0,15 x 22,4 = 3,36 lit c)Xác định đợc : nFeCl2 = nFe = 0,15 mol mFeCl = 0,15 x127 = 19,05 gam d) Xác định đợc : nHCl = nFe = 2x0,15 =0,3 mol mHCl = 0,3 x36,5 =10,95 gam đợc: 0,5 đ đợc: 0,5 đ đợc: 0,5 đ đợc: 0,5 đ đợc:0,5 đ đợc :0,5 đ đợc :0,5 đ đợc :0,5 đ (8)