Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh hiểu được nội dung của định luật, giải thích được định luật bảo toàn về khối lượng của nguyên tử trong phản ứng hóa học - Biết vận dụng định luật để làm[r]
(1)Ngày soạn: 05/10/2012 Ngày giảng:01/10/2012 Tiết 1: CHẤT-NGUYÊN TỬ I Mục tiêu: - HS phân biệt vật thể (tự nhiên và nhân tạo), vật liệu và chất - Nắm vững khái niệm nguyên tử, cấu tạo nguyên tử, NTK Phân biệt chất và hỗn hợp II.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Nội dung bài học Hoạt động 1: Chất Bằng hệ thống câu hỏi và bài tập giúp HS nắm tính chất chất, phân biệt chất với vật thể, chất tinh khiết và hỗn hợp Bài tập: Bài 1: Phân biệt khác các khái niệm sau, loại cho ví dụ minh hoạ Phân biệt chát với vật thể Chất tinh khiét và hỗn hợp Bài 2: Hãy đâu là chất , đâu là vật thể các câu sau: Cái bàn làm gỗ Xe đạp làm từ sắt, nhôm và cao su Không khí gồm: oxi, nitơ và khí cacbonic Cơ thể người có chứa 75% là nước Bài 3: Những biểu tính chất nào xem là tính chất vật lý, tính chất hoá học chất? Hoạt động 2: Nguyên tử Nguyên tử là gì ? Hãy nói rõ câu tạo nguyên tử Trong nguyên tử elẻcton chuyển động và xếp nào? cho ví dụ Vì nói khối lượng hạt nhân xem là khối lượng nguyên tử Dặn dò: Làm các bài tập 1,2 và sách giáo khoa (2) Ngày soạn: 20/10/2012 Ngày giảng:25/10/2012 Tiết 2: NTHH, ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT-PHÂN TỬ I Mục tiêu: - Giúp HS nắm các khái niệm: NTHH, NTK, đơn chất, hợp chất và phân tử - Phân biệt đơn chất với hợp chất, phân tử - Biết cách tính phân tử khối phân tử II.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.ổn định tổ chức: B.Nội dung bài học Hoạt động 1: Nguyên tố hoá học Nguyên tố hoá học là gì? Cách biểu diễn nguyên tố? Cho ví dụ Nguyên tử khối là gì? Các cách viết sau đây ý gì: 2C, 5Ca, H, 3O Hãy dùng chữ số và KHHH để diễn đạt các ý sau: Bảy ngtử canxi, ngtử oxi, năm ngtử sắt Hoạt động 2: Đơn chất, hợp chất và phân tử Thế nào là đơn chất, hợp chất, phân tử? Cho ví dụ Phân tử khối là gì? Cách tính PTK Hãy cho biết đâu là đơn chất, hợp chát các câu sau: a Khí hiđro tạo nên từ H b Muối ăn tạo nên từ Na và Cl c Kim loại sắt tạo nên từ Fe d Canxicacbonat tạo nên từ Ca, C và O Hãy tính PTK của: a Khí mêtan, biết phân tử gồm 1C và 4H b Nước, biết phân tử gồm 2H và c Khí clo, biết phân tử gồm 2Cl Hãy so sánh phân tử khí oxi nặng hay nhẹ bao nhiêu lần so với phân tử nước (3) Ngày soạn: 08/10/2012 Ngày giảng:14/10/2012 Tiết CÔNG THỨC HOÁ HỌC- HOÁ TRỊ I Mục tiêu: - Giúp HS nắm CTHH đơn chất, hợp chất Biết kháI niệm hoá trị, quy tắc hoá trị - Rèn kỷ lập CTHH hợp chất, cách tính hoá trị nguyên tố, II Nội dung và tiến trình lên lớp: A.ổn định tổ chức: B.Nội dung bài học Hoạt động 1: Công thức hoá học CTHH đơn chất, hợp chất ý nghĩa CTHH Viết CTHH và tính PTK các hợp chất sau: a.Canxioxit, biết phân tử có 1Ca và 1O b Amoniac, biết phân tử có 1N và c Đồng sunfat, biết phân tử có 1Cu, 1S và 4O Các cách viết sau đây ý gì: 2C, 5Ca, H2, 3CuO Hãy dùng chữ số và KHHH để diễn đạt các ý sau: Bảy ptử canxicacbonat, ngtử oxi, năm ngtử sắt, hai phân tử oxi Hoạt động 2: Hoá trị Hoá trị là gì? Cách xác định hoá trị Nêu quy tắc hoá trị Hãy xác định hoá trị nguyên tố các hợp chất sau: KH, CH4, K2O, Ag2O, H2S Tính hoá trị nguyên tố các hợp chất sau, biết Cl hoá trị I: ZnCl2, AlCl3, NaCl Lập CTHH hợp chất sau: Fe(III) và O; Na(I) và (OH) I; Al(III) và (SO4)(II) Tiết 5: ÔN TẬP PHẢN ỨNG HÓA HỌC Ngày dạy: Ngày dạy: Ngày dạy: Lớp: Lớp: Lớp: Sĩ số: Sĩ số: Sĩ số: (4) I- MỤC TIÊU: - Củng cố lại kiến thức phản ứng hóa học cho học sinh II- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Giáo án, SGK III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Hoạt động 1: Ôn tập lý thuyết GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung các HS trả lời lý thuyết câu hỏi: + Định nghĩa phản ứng hóa học? + Diễn biến(bản chất) phản ứng hóa học? + Khi chất phản ứng thì hạt vi mô nào thay đổi? + Khi nào phản ứng hóa học xảy ra? + Làm nào nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra? Hoạt động 2: Luyện tập Bài tập 1: Hãy cho biết các quá trình biến đổi sau, tượng nào là vật lí? Hiện tượng nào hóa học? Viết phương trình chữ các phản ứng hóa học a) Đốt cồn (rượu etylic) không khí tạo khí cacbonnic và nước b) Chế biến gỗ thành giấy, bàn ghế… c) Đốt bột nhôm không khí, tạo nhôm oxit d) Điện phân nước, ta thu khí hiđro và oxi Bài tập 2: Nhỏ vài giọt axit clohiđric vào cục đá vôi (có thành phần chính là canxi cacbonat) ta thấy có bọt khí sủi lên a) Cho thấy dấu hiệu nào có phản ứng hóa học xảy ra? Hiện tượng vật lý: b Hiện tượng hóa học: a, c, d HS lên bảng viết phương trình chữ a) Dấu hiệu: Có bọt khí sủi lên (chứng tỏ có chất tạo thành trạng thái khí) b)canxi cacbonat + axit clohiđric canxi clorua + nước + cacbon đioxit (5) b) Viết phương trình chữ phản ứng, biết sản phẩm là các chất: canxi clorua, nước và cacbon đioxit IV- LUYỆN TẬP CỦNG CỐ: Cho HS làm lại các bài tập 1, 2, SGK V- DẶN DÒ: Về nhà học bài và làm hết bài tập SGK ******************************************************* Tháng 12 năm 2011 Tiết 6: ÔN TẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC Ngày dạy: Ngày dạy: Ngày dạy: Lớp: Lớp: Lớp: Sĩ số: Sĩ số: Sĩ số: I- MỤC TIÊU: - Củng cố cho HS kiến thức cách lập phương trình biết chất phản ứng và sản phẩm II- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: Giáo án, SGK III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Hoạt động 1: Ôn tập lý thuyết GV yêu cầu học sinh nhắc laị các nội dung sau: + Em hãy nêu các bước lập phương trình hóa học? + Nêu ý nghĩa phương trình hóa học? +Các bước lập phương trình: - B1: Viết sơ đồ phản ứng - B2: Cân số nguyên tử nguyên tố - B3: Viết phương trình hóa học + HS nêu ý nghĩa phương trình hóa học Hoạt động 2: Luyện tập GV hướng dẫn HS làm các bài tập (6) sau: Bài tập 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: t0 2Al + 3Cl2 ⃗ ? Al + ? → Al2O3 o 2Al(OH)3 t⃗ ? + H2O Bài tập 2: Biết photpho bị đốt cháy oxi, thu hợp chất điphotpho pentaoxit Hãy lập phương trình hóa học phản ứng? GV hướng dẫn học sinh làm: B1: viết sơ đồ phản ứng B2: Cân số nguyên tử nguyên tố - Thêm hệ số trước P2O5 - Thêm hệ số trước oxi - Thêm hệ số trước P B3: viết phương trình phản ứng Bài tập 3: Cho sơ đồ các phản ứng sau: a) Na + O2 → Na2O b) P2O5 + H2O → H3PO4 Lập phương trình hóa học và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử các chất phản ứng 2Al + 3Cl2 4Al + 3O2 → 2Al(OH)3 t o ⃗ 2AlCl3 2Al2O3 t o ⃗ Al2O3 + H2O P + O2 t o ⃗ P2O5 o P + O2 t⃗ 2P2O5 to P + 5O2 ⃗ 2P2O5 to 4P + 5O2 ⃗ P2O5 a) 4Na + O2 → 2Na2O Số nguyên tử Na: số nguyên tử O2: số phân tử Na2O = 4: 1: b) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 Số phân tử P2O5 : số phân tử H2O : số phân tử H3PO4 = : : III- CỦNG CỐ : Cho HS nhắc lại lý thuyết và làm bài tập trang 58 SGK IV- DẶN DÒ : Học bài và làm tiếp các bài tập SGK Tháng 12 năm 2011 Tiết 7+8 ÔN TẬP MOL Ngày dạy: Ngày dạy: Lớp: Lớp: Sĩ số: Sĩ số: (7) I- MỤC TIÊU: - Củng cố lại cho HS khái niệm mol, khối lượng mol, thể tích mol chất - Vận dụng các khái niệm vào làm bài tập - Rèn cho HS kỹ tính toán II- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC : - Giáo án, SGK III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Hoạt động : Ôn tập lý thuyết GV cho HS nhắc lại các khái niệm: + Mol là gì? + khối lượng mol là gì? + thể tích mol chất khí là gì? Hoạt động 2: Luyện tập Bài tập 1: Tính khối lượng mol các chất : H2SO4, Al2O3, C6H12O6, CO2 Bài tập 2: Em hãy tìm thể tích (đktc) : a) mol phân tử CO2, 2mol phân tử H2, 1,5 mol phân tử O2 b) 0,25 mol phân tử O2 và 1,25 mol phân tử N2 Bài tập 3: Hãy tìm khối lượng của: a) mol nguyên tử clo và mol phân tử clo? b) mol nguyên tử Cu và mol phân tử CuO c) mol phân tử NaCl, mol phân tử C12H22O11? M H2SO4 = 98 g Al2O3 = 102 g M C6H12O6 = 180 g M CO2 = 44 g M a)VCO2 = 22.4 lít , VH2 =44.8 lít , V O2 = 33,6 lít b) ( 0,25+1,25)*22.4= 33.6 lít a)MCl = 35.5g, MCl2 = 35.5*2 = 71 g b)MCu = 64 g , MCuO = (64 + 16) = 80g c) MNaCl = (23+35.5)=58.5g M C12H22O11=(12*12)+(1*22)+(16*11) =342g Tháng 12 năm 2011 Tiết 9+10+11 ÔN TẬP CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG, (8) Ngày dạy: Ngày dạy: THỂ TÍCH VÀ CHẤT LƯỢNG Lớp: Sĩ số: Lớp: Sĩ số: I MỤC TIÊU: - Củng cố lại cho học sinh các công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích và chất lượng Và vận dụng công thức vào làm bài tập II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: Giáo án và SGK III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Hoạt động 1: Ôn tập lý thuyết Gv cho HS lên bảng viết các công thức: chuyển đổi lượng chất và khối lượng? Chuyển đổi thể tích và lượng chất và nêu ý nghĩa đại lượng? n = m/M → m = n ¿ M n = V/ 22.4 → V = n ¿ 22.4 n: số mol, m: khối lượng chất, M: khối lượng mol V: thể tích Hoạt động 2: Bài tập áp dụng Bài tập 1: Tính số mol : 28g sắt, 64g đồng, 5,4g nhôm? Bài tập 2: Tính khối lượng : a) 0.35 mol K2SO4 b) 0.015 mol AgNO3 Gv hướng dẫn HS cách làm: B1: Tìm khối lượng mol hợp chất B2: áp dụng công thức: m=n ¿ M B3: Tính kết Bài tập 3: Tính thể tích (đktc) của: a) 0,75 mol H2 b) 0,05 mol CO2 c) 1,8g H2O BT1: nFe = mFe/ MFe =28/ 56 = 0.5 mol nCu = 64/ 64 = mol n Al = 5.4/ 27 = 0.2 mol BT2: a)MK2SO4 = (39 ¿ 2)+32+(16 ¿ 4) = 174g → m = 0.35 ¿ 174 = 60.9g b) MAgNO3 = 108 + 14+ (16 ¿ 3) = 170g → m = 0.015 ¿ 170 = 2.55g HS: Áp dụng công thức : V =n 22,4 a) VH2 = 0,75 22,4 = 16,8 lít (9) b) VCO2 = 0,05 22,4 = 1,12 lít c) nH2O = 1,8 : 18 = 0,1 mol => VH2O = 0,1 22,4 = 2,24 lít Bài tập 4: Điền vào ô trống bảng: n m Vkhí(lit) Số (mol (gam (đktc) Phâ ) ) n tử CO2 0,01 N2 5,6 SO3 1,12 CH4 1,5 1023 Bài tập 5: Hợp chất B thể khí có công thức là RO2 Biết khối lượng 5,6 lít khí B( đktc ) là 16 gam Hãy xác định công thức B GV hướng dẫn HS cách giải: Từ V n MB MR HS:Yêu cầu làm được: n m Vkhí(lit) Số (mol (gam (đktc) Phân tử ) ) CO2 0,01 0,44 0,224 0,06.1023 N2 0,2 5,6 4,48 1,2.1023 SO3 0,05 1,12 0,3.1023 CH4 0,25 5,6 1,5.1023 HS: B1:nB = V : 22,4 = 5,6 : 22,4 = 0,25 mol B2:MB = m : n = 16 : 0,25 = 64 (gam) B3:MR = 64 – ( 16 ) = 32 (gam ) Vậy R là S công thức hợp chất B là SO2 ************************************************* Tháng 12 năm 2011 Tiết 12+13+14+15 ÔN TẬP TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC Ngày dạy: Lớp: Sĩ số: Ngày dạy: Lớp: Sĩ số: I- MỤC TIÊU: - Củng cố lại cho HS + Cách xác định thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố + Cách xác định công thức hóa học từ thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố - Tiếp tục rèn kỹ tính toán các bài tập hóa học có liên quan đến tỷ khối chất khí và củng cố lại kỹ tính khối lượng mol II- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: Giáo án và SGK III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: (10) Hoạt động Xác định thành phần phần trăm các nguyên tố biết công thức hóa học hợp chất GV yêu cầu học sinh nhắc lại các bước giải dạng bài tập này B1: Tìm khối lượng mol hợp chất B2: Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất B3: Tính thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố hợp chất Bài tập 1: Tính thành phần % theo khối lượng các nguyên tố MHCl= + 35,5 = 36,5 (g) HCl Trong mol HCl có: - mol nguyên tử H - mol nguyên tử Cl %H = 100% = 2,7% 36,5 35,5 % Cl = 97,3% GV yêu cầu HS làm bài tập Bài tập 2: Xác định thành phần % theo khối lượng các nguyên tố có hợp chất KNO3 100% = 36,5 Hoặc % Cl = 100% - 2,7% = 97,3% Tổng quát: Công thức tổng quát AxBy x MA %A = 100% M AxBy y MB %B= 100% M AxBy (Hoăc % B = 100% - %A) HS: MKNO3= 39 + 14 + 16 3= 101 (g) (11) Trong 1mol KNO3 có: - mol nguyên tử K - mol nguyên tử N - mol nguyên tử O %K = 39 101 100% = 36,8 % 14 %N = 101 100% = 13,8% 48 %O = 101 100% = 47,6% Hoặc % O =100% - 36,8% - 47,6% = 47,6% Hoạt động Xác định công thức hóa học hợp chất biết thành phần các nguyên tố GV cho HS nhắc lại các bước giải bài tập Các bước giải: + Tìm khối lượng nguyên tố có mol chất + Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất + Suy công thức hóa học hợp chất Bài tập 3: Hợp chất A có thành phần các HS: nguyên tố là: 28,57% Mg; 14,2% C; - Khối lượng nguyên tố còn lại là oxi.Biết khối lượng mol mol chất MgxCyOz là: hợp chất là 84 Hãy xác định công thức hóa học hợp chất A 28,57 84 m Mg = = 24 (gam) 100 14,2 84 mC = = 12 (gam) 100 % O = 100% - (28,57% + 14,2) (12) = 57,14% 57,14 84 % mO = = 48 (gam) 100 Số mol nguyên tử nguyên tố hợp chất là: - nMg = 24 : 24 = 1( mol) - nC = 12: 12 = 1(mol) - nO = 48 : 16 = (mol) Vậy công thức hợp chất là MgCO3 Bài tập 4: Một hợp chất khí A có thành phần theo khối lượng là:82,35%N, 17,65%H Em hãycho biết: a)Công thức hoá học hợp chất, biết tỉ khối A so với hiđro là 8,5 b)Tính số nguyên tử nguyên tố 1,12 lít khí A (đktc) HS: GV gợi ý cho HS cách làm bài tập MA = dA/H2 MH2 = 8,5 = 17 gam Khối lượng nguyên tố mol hợp chất là: mN = (82,35 17) :100 = 14 (gam) mH = (17,65 17 ) :100 = (gam) Số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất là: nN = 14 : 14 = (mol) nH = : = (mol) công thức hoá học là:NH3 GV yêu cầu HS: + Nhắc lại số Anvogađro: N = 6.1023 phân tử ( nguyên tử) + Công thức tính thể tích đktc (V = n 22,4 n = V : 22,4) Số mol phân tử NH3 1,12 lít khí đktc là: nNH3=V :22,4 = 1,12 : 22,4 = 0,05 (mol) Số mol nguyên tử N 0,05 mol NH3 là 0,05 mol số nguyên tử N 0,05 mol NH3 (13) Là: 0,05 6.1023 = 0,3 1023 Số mol nguyên tử H 0,05 mol NH3 là: 0,05 = 0,15 mol số hạt nguyên tử H 0,05 Bài tập 5: Tính khối lượng mol NH3 là: 0,15 6.1023 = 0,9 1023 nguyên tố có 30,6 gam Al2O3 ng tử HS: 1)MAl2O3 = 102 gam 2)nAl2O3 = 30,6: 102 = 0,3 mol 3)nAl = 2.0,3 = 0,6 mol nO = 0,3 = 0,9 mol 4)Khối lương nguyên tố có 30,6 gam hợp chấtAl2O3 là: mAl = 0,6 27 = 16,2 gam mO = 0,9 16 = 14,4 gam ************************************************** Tháng 12 năm 2011 Tiết 16 + 17 + 18 +19 ÔN TẬP TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC Ngày dạy: Ngày dạy: Lớp: Lớp: Sĩ số: Sĩ số: I- MỤC TIÊU: - Củng cố lại cho HS cách xác định khối lượng ( thể tích, lượng chất) chất tham gia các sản phẩm - Tiếp tục rèn kỹ lập phương trình phản ứng hóa học và kỹ sử dụng các công thức chuyển đổi m, n, V II- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: Giáo án và SGK III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Hoạt động 1: Ôn tập lý thuyết - GV yêu cầu HS nhắc lại các bước bài toán tính theo phương trình hóa học HS: B1: Đổi số liệu đầu bài ( tính số mol chất mà đầu bài đã cho) B2: Lập phương trình hóa học (14) B3: Dựa vào phương trình hóa học tính số mol chất (mà đầu bài yêu cầu) B4: Chuyển số mol chất thành khối lượng, thể tích ( theo yêu cầu bài toán) - HS: Vkhí = n 22,4 (đktc) - GV yêu cầu HS nhắc lại công thức chuyển đổi n, V (đktc)? - GV giới thiệu thêm công thức tính V = n 24 (đk thường) o thể tích chất khí đk thường (20 C và atm) Hoạt động 2: Luyện tập Bài tập 1: Trong PTN người ta có thể điều chế khí oxi cách nhiệt phân KClO3, theo sơ đồ phản ứng: to KClO3 ⃗ KCl + O2 a) Tính khối lượng KClO3 cần thiết để điều chế 9,6g O2? b) Tính khối lượng KCl tạo thành ? GV: có thể hướng dẫn HS phân tích HS: Đầu bài cho biết khối lượng và tóm tắt đề bài sau: O2.Hỏi khối lượng KClO3 và - Đề bài cho kiện nào? KCl HS: Tóm tắt đầu bài: - Em hãy tóm tắt đầu bài mO2 = 9,6g; mKClO3 = ? mKCl = ? Giải: nO2 = m : M = 9,6 : 32 = 0,3 mol GV: Gọi HS tính số mol O2? GV: Từ số mol O2, muốn biết số mol KClO3 và KCl, ta phải dựa vào phản ứng: GV: Gọi HS cân phương trình và tính số mol KClO3 và KCl GV gọi HS tính khối lượng 2KClO3 2mol t o ⃗ 2KCl + 3O2 2mol 3mol nKClO3 = 0,2 mol nKCl = 0,2 mol a) mKClO3 = n.m = 0,2 122,5 = 24,5 g b) mKCl = 0,2 74,5 = 14,9 g (15) KClO3 và KCl Bài tập 2: (Bài Tr 75 SGK) Có phương trình hóa học sau: o CaCO3 t⃗ CaO + CO2 a) Cần dùng bao nhiêu mol CaCO3 để điều chế 11,2 g CaO? b) Muốn điều chế g CaO cần dùng bao nhiêu g CaCO3? c) Nếu có 3,5 mol CaCO3 tham gia phản ứng thì sinh bao nhiêu lít khí CO2 (đktc)? d) Nếu thu 13,44 lít khí CO2 thì có bao nhiêu g chất rắn tham gia và tạo thành sau phản HS: Giải theo bước Yêu cầu: ứng ? a) nCaCO3 = 0,2 mol GV hướng dẫn HS giải theo b) mCaCO3 = 12,5 g bước c) VCO2 = 78,4 lít d) mCaCO3 = 60 g m CaO = 33,6 g Bài tập 3: Tính thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1 g P Biết sơ đồ phản ứng sau: P + O2 P2O5 Tính khối lượng hợp chất tạo thành sau phản ứng GV yêu câu HS nhắc lại các bước giải bài toán tính theo phương trình hóa học GV gọi tóm tắt đầu bài Gv hướng dẫn HS giải theo bước HS: Tóm tắt đầu bài: mP = 3,1 g VO2(đktc) = ? mP2O5 = ? Giải: nP = 3,1: 31 = 0,1 mol to 4P + 5O2 ⃗ 2P2O5 4mol 5mol 2mol 0,1mol xmol ymol Theo PT: nO2 = 0,125 mol nP2O5 = 0,05 mol VO2 = n 22,4 = 0,125 22,4 = 2,8 lít MP2O5 = n.M = 0,05 142 = 7,1 g (16) Yêu cầu làm được: Giải nCl2 V 0, 05 22, (mol) Bài tập 4: Biết 2,3g kim loại R PTPƯ: (có hoá trị I) tác dụng với 1,12lít khí 2R + Cl2 2RCl Cl (đktc) Theo sơ đồ phản ứng: R + 2mol 1mol 2mol Cl2 - RCl x=0,1 0,05mol y=0,1 m 2,3 a) Xác định tên kim loại? mR 23 nR 0,1 mol: n 0,1 b) Tính khối lượng chất tạo thành? (g) Vậy R là kim loại natri (Na) m chất tạo thành là NaCl mNaCl = 0,1 58,5 = 5,85 (g) Tuần 8-Tiết 16: KIỂM TRA MỘT TIẾT I MA TRẬN Tên-Chủ đề Chất-vật thể Đơn chất- hợp chất Nhận biết Thụng hiểu Số cõu: Điểm: Tỉ lệ %: 20% Số cõu: Điểm: Tỉ lệ %: 20% Cụng thức hoỏ học Số cõu: Điểm: Tỉ lệ %: 20% Vận dụng Cấp độ thấp Cấp độ cao Cộng Số cõu : Số điểm: Tỉ lệ %: 20 Số cõu : Số điểm: Tỉ lệ %: 20 Số cõu: Số cõu: Số cõu : Điểm: Điểm: Số điểm: Tỉ lệ %: 20% Tỉ lệ %: 20% Tỉ lệ %: 60 1 Tổng.số cõu: Tổng số điểm: 2 10 40% 20% 20% 20% 100% Tỷ lệ %: II CÂU HỎI Đề chẵn (17) Câu 1: (2 điểm) Hãy đâu là vật thể, đâu là chất (những từ in nghiêng)trong các câu sau a Dây điện đợc làm đồng nhôm b Lỡi dao làm sắt, cán dao làm nhựa c Không khí gồm: Oxi, Nitơ và khí cacbonic d Xe đạp đợc chế tạo từ sắt, nhôm và cao su Câu 2: (2 điểm) hãy cho biết đâu là đơn chất, đâu là hợp chất các câu sau a Muối ăn tạo nên từ Na và Cl b Kim loại nhôm đợc tạo nên từ Al c Khí hiđrô tạo nên từ H d Đờng Saccarôzơ tạo nên từ C, H và O Câu 3: (2 điểm) Hãy dùng chữ số và kí hiệu hoá học để diễn đạt các ý sau a Bốn nguyên tử đồng b Ba phân tử nớc c Một phân tử clo d Năm nguyên tử cacbon Câu 4: (2 điểm) Lập công thức hoá học hợp chất sau a Al (III) và Cl (I) b Fe (II) và O (II) c Zn (II) và NO3 (I) d K (I) và SO4 (II) Câu 5: (2 điểm) Một oxit có công thức Mn2Ox có phân tử khối là 222 Hãy tìm hoá trị Mn Đề lẻ Câu 1: (2 điểm) Hãy đâu là vật thể, đâu là chất (những từ in nghiêng) các câu sau a Viên gạch làm đất sét b Cái mâm đợc làm đồng nhôm c Tủ đợc làm sắt, xenlulôzơ và thuỷ tinh d Phích đợc làm từ chất dẻo và thuỷ tinh Câu 2: (2 điểm) Hãy cho biết đâu là đơn chất, đâu là hợp chất các câu sau a Khí Oxi đợc tạo nên từ O b Rợu etilic tạo nên từ C, H và O c Vàng đợc tạo nên từ Au d Muối đồng sunfat tạo nên từ Cu, S và O (18) Câu 3: (2điểm) Hãy cho biết ý nghĩa các kí hiệu sau a 3Mg b 2H c 5H2O d 4N2 Câu 4: (2 điểm) Lập công thức hoá học hợp chất sau a K(I) và O(II) b Mg(II) và Cl (I) c Al(III) và SO4(II) d Cu(II) và OH (I) Câu 5: (2 điểm) Một oxit có công thức Mn2Ox có phân tử khối là 222 Hãy tìm hoá trị Mn III.ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM Đề chẳn: Cõu 1: (2,0 điểm) Hs làm đúng câu 0.5 điểm Cõu Vật thể Chất a Dây điện Đồng, nhụm b Lưỡi dao, cỏn dao Sắt, nhựa c Khụng khớ Oxi, nitơ, cacbonic d Xe đạp Sắt, nhụm, cao su Cõu 2: (2,0 điểm) Hs làm đúng câu 0.5 điểm - Đơn chất: b, c - Hợp chất: a, d Cõu 3: (2,0 điểm) Hs làm đúng câu 0.5 điểm a Cu ; b 3H2O ; c Cl2 ; d 5C Cõu 4: (2,0 điểm) Hs làm đúng câu 0.5 điểm a AlCl3 ; b FeO ; c Zn(NO3)2 ; d K2SO4 Cõu 5: (2,0 điểm) Mn: cú hoỏ trị VII Điểm 0.5 0.5 0.5 0.5 Đề Lẻ : Cõu 1: (2,0 điểm) Hs làm đúng câu 0.5 điểm Cõu Vật thể Chất Điểm a Viờn gạch Đất sột 0.5 b Cỏi mõm Đồng, nhụm 0.5 c Tủ Sắt, xenlulozơ, thuỷ tinh 0.5 d Phớch Chất dẻo, thuỷ tinh 0.5 Cõu 2: (2,0 điểm) Hs làm đúng câu 0.5 điểm - Đơn chất: a, c - Hợp chất: b, d Cõu 3: (2,0 điểm) Hs làm đúng câu 0.5 điểm a Ba nguyờn tử magiờ b Hai nguyờn tử Hiđrô c Năm phân tử nước d Bốn phõn tử Nitơ (19) Cõu 4: (2,0 điểm) Hs làm đúng câu 0.5 điểm a K2O ; b MgC2 ; c Al2(SO4)3 ; d Cu(OH)2 Cõu 5: (2,0 điểm) Mn: cú hoỏ trị VII Duyệt tổ chuyên môn Ngày soạn:16/10 Ngày giảng:19/10 CHƯƠNG II: PHẢN ỨNG HÓA HỌC Tuần 9-Tiết 17 SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - HS: Phân biệt tượng vật lý và tượng hóa học - Biết phân biệt các tượng xung quanh ta là tượng vật lý hay tượng hóa học 2.Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ làm thí nghiệm và quan sát thí nghiệm 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị - GV: Chuẩn bị để HS làm thí nghiệm: Đun nước muối, đốt cháy đường - HS: làm thí nghiệm: Bột sắt tác dụng với lưu huỳnh - Hóa chất: Bột sắt, S, đường, nước, NaCl - Dụng cụ: Đèn cồn, nam châm, kẹp gỗ, kiềng đun, ống nghiệm, cốc thủy tinh III nội dung và tiến trình lên lớp: A ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài cũ: Học sinh làm BT 1a, 1b C Bài mới: Hoạt động 1: Hiện tượng vật lý Hoạt động GV-HS HS: Quan sát H2.1 ? Hình vẽ nói lên điều gì? Nội dung ghi bảng Quá trình biến đổi: Nước Nước nước (20) ? Cách biến đổi giai đoạn cụ thể? GV: Trong quá trình trên có thay đổi trạng thái không thay đổi chất HS: Làm thí nghiệm: Hòa tan muối ăn vào nước đun HS quan sát tượng ghi lại kết , nội dung quá trình biến đổi ? Sau thí nghiệm em có nhận xét gì trạng thái và chất Quá trình đó là tượng vật lý.Vậy tượng vật lý là gì? Rắn Muối ăn t Lỏng hòa tan vào nước dd nước muối (l) Muối ăn(r) Hiện tượng vật lý là quá trình biến đổi trạng thái không có thay đổi chất GV: Chuyển ý: Trong tự nhiên có nhiều quá trình làm biến đổi từ chất này thành chất khác Đó là tượng gì? Hoạt động 2: Hiện tượng hóa học GV: làm thí nghiệm biểu diễn: - Trộn bột sắt với bột lưu huỳnh tỷ lệ 4:7 - Đưa nam châm lại gần phần: nam châm hút sắt - Đổ phần vào ống nghiệm: Đun nóng HS: Quan sát thay đổi màu sắc hỗn hợp ? Hãy nhận xét tượng xảy và nêu nhận xét mình tượmg quan sát được? HS làm việc theo nhóm: - Cho ít đường vào ống nghiệm - Đun ống nghiệm trên lửa đèn cồn? ? Quan sát tượng và rút nhận xêt? ? Các quá trình trên có phải là tượng vật lý không? Tại sao? Bột sắt và bột lưu huỳnh Có thay đổi chất Đường đun đun Chất Nước + Than - Hiện tượng hóa học là quá trình biến (21) GV: Các tượng đó là tượng đổi có thay đổi chất tạo chất hóa học tượng hóa học là gì? khác ? Muốn phân biệt tượng hóa học và tượng vật lý dựa vào dấu hiệu nào? D Củng cố – luyện tập: Trong quá trình sau quá trình nào là tượng vật lý , quá trình nào là tượng hóa học Giải thích? a Dây sắt cắt nhỏ thành đoạn và tán thành đinh b Hòa tan axit axetic vào nước dd axit axetic loãng dùng làm dấm ăn c Cuốc, xẻng để lâu ngày không khí bị gỉ d Đốt cháy gỗ, củi Thế nào tượng vật lý, tượng hóa học Dấu hiệu để nhân biết tượng vật lý và tượng hóa học Đ Dặn dò: Học thuộc phần ghi nhớ Làm các bài tập SGH Đọc trước nội dung bài Ngày soạn:16/10 Ngày giảng:21/10 Tuần 9-Tiết 18: PHẢN ỨNG HÓA HỌC(T1) I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh biết phản ứng hóa học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác - Biết chất phản úng hóa học là thay đổi liên kết các nguyên tử làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết phương trình chữ Qua việc viết phương trình chữ HS phân biệt chất tham gia và tạo thành các phản ứng hóa học 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị: - Hình vẽ: Sơ đồ tượng trưng cho phản ứng hóa học khí hidro và oxi tạo nước III nội dung và Tiến trình lên lớp: (22) A ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài cũ: Hiện tượng vật lý là gì? tượng hóa học là gì? Học sinh làm bài tập 2, C Bài mới: Hoạt động 1: Định nghĩa Hoạt động GV-HS GV: Thế nào là phản ứng hoá học ? GV: Quá trình biến đổi chất này thành chất khác gọi là phản ứng hóa học Chất ban đầu còn gọi là chất tham gia Chất sinh còn gọi là chất tạo thành hay sản phẩm GV: Giới thiệu PT chữ bài tập số ? Hãy đâu là chất tham gia đâu là sản phẩm ? Hãy viết PT chữ bài tập số 3? GV: Giới thiệu quá trình cháy số chất không khí thường là tác dụng với oxi GV: Giới thiệu cách đọc PT chữ GV: Đưa bài tập: Hãy cho biết các quá trình biến đổi sau quá trình nào là tượng vật lý, tượng hóa học Viết các PT chữ: a.Đốt cồn( rượu etylíc) không khí tạo khí cacbonic và nước b Chế biến gỗ thành bàn ghế c Đốt bột mhôm không khí tạo nhôm oxit d Điện phân nước ta thu khí hidro và khí oxi HS làm việc cá nhân: nháp bài GV: gọi HS lên chữa bài GV: Hướng dẫn ghi điều kiện PT chữ Cho ví dụ? Nội dung ghi bảng Lưu huỳnh + oxi lưu huỳnh đioxit Canxi cacbonat Vôi sống + cacbonic Farafin + oxi cacbonic + nước Chất tham gia: chất ban đầu Sản phẩm : chất sinh Bài tập 1: Hiện tượng vật lý : b Hiện tượng hóa học: a, c, d Phương trình chữ: a Rượu etylic + oxi t cacbonic + nước b Nhôm + oxi t Nhôm oxit d Nước điện phân Hidro + oxi Chất tham gia sản phẩm Hoạt động 2: Diễn biến phản ứng hóa học: GV: Yêu cầu HS quan sát H2.5 Trước phản ứng có các phân tử , (23) nguyên tử nào liên kết với nhau? Trong phản ứng các nguyên tử nào liên kết với nhau? So sánh số nguyên tử hidro và oxi phản ứng, trước và sau PƯ Sau phản ứng có phân tử nào? các nguyên tử nào liên két với nhau: hãy so sánh chất tham gia và sản phẩm về: + Số nguyên tử loại + Liên kết phân tử ? Em hãy nêu kết luận chất phản ứng hóa học? D Củng cố – luyện tập: Nhắc lại nội dung chính bài Định nghĩa phản ứng hóa học Diễn biến phản ứng hóa học Làm bài tập số Đ Dặn dò: Học thuộc phần ghi nhớ Làm các bài tập Sgk Đọc trước nội dung bài - Trong các phản ứng hóa học có thay đổi liên kết các nguyên tử làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác các nguyên tử bảo toàn Ngày soạn:24/10 Ngày giảng:26/10 Tuần 10-Tiết 19: PHẢN ỨNG HÓA HỌC(T2) I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh biết các điều kiện để có phản ứng hóa học - HS biết các dấu hiệu để nhận biết phản ứng hóa gọc có xảy hay không 2.Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PT chữ Khả phân biệt tượng vật lý, tượng hóa học, cách dùng các khái niệm hóa học 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị: - GV: chuẩn bị thí nghiệm cho nhóm HS nhóm bao gồm: - Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn ccồn, môi sắt (24) Hóa chất: Zn Al, dd HCl, P đỏ, dd Na2SO4, dd BaCl2, dd CuSO4 - Bảng phụ ghi đề bài luyện tập 1, IV Nội dung và tiến trình lên lớp: A Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài cũ: Nêu định nghĩa phản ứng hóa học, giải thích các khái niệm chất tham gia, chất tạo thành ( sản phẩm) Làm bài tập số SGK C Bài mới: Hoạt động 1:Khi nào phản ứng hoá học xảy ra? - Hoạt động GV-HS Nội dung ghi bảng HS: tự làm thí nghiệm theo nhóm: Kẽm tác dụng với dd HCl ? Quan sát tượng xảy GV: Thuyết trình bề mặt tiếp xúc càng - Các chất phản ứng phải tiếp xúc lớn thí phản ứng xảy càng dễ dàng với GV: Đặt vấn đề: Nếu bột sắt, bột than không khí thì các chất có tự bốc cháy không? HS làm thí nghiệm để đốt than P không khí ? hãy quan sát tượng, rút nhận - Một số phản ứng phải đạt đến nhiệt xét? độ thích hợp GV: Yêu cầu học sinh liên hệ quá ttrình chuyển hóa tinh bột thành rượu HS: rút kết luận GV: giải thích chất xúc tác là gì? GV: Yêu cầu HS nhắc lại “ nào có - Cần có mặt chất xúc tác tượng hóa học xảy ra” Hoạt động 2:Làm nào nhận biết có phản ứng hoá học xảy ? GV: Giới thiệu các loại hóa chất trước phản ứng Hướng dẫn học sinh các bước tiến hành thí nghiệm HS làm thí nghiệm theo nhóm: Cho vài giọt BaCl2 vào dd Na2SO4 Cho dây sắt vào dd CuSO4 GV: Yêu cầu HS quan sát và ghi lại các tượng và rút nhận xét ? Qua các thí nghiệm vừa làm cùng (25) các thí nghiệm đã làm bài trước hãy cho biết làm nào để có phản ứng Dấu hiệu: có chất tạo thành có hóa học xảy tính chất khác với chất ban đầu, GV: Tổng kết và chốt kiến thức biểu ở: - Màu sắc - Tính tan GV: làm thí nghiệm cho CaO vào - Trạng thái( tạo chất kết tủa nước bay hơi) ? Vậy dấu hiệu nào để nhận biết có - Sự tỏa nhiệt phản ứng hóa học xảy ra? - Sự phát sáng D Củng cố – luyện tập: Nhỏ vài giọt axit clohidric vào cục đá vôi ( Thành phần chính là canxicacbonat) thấy sủi bọt khí a Dấu hiệu nào cho thấy phản ứng hóa học xảy b Viết PT chữ phản ứng biết sản phẩm là canxi cacbonat, nước và cacbonđioxit Đ Dặn dò: Học thuộc phần ghi nhớ Làm các bài tập Sgk Đọc trước nội dung bài Ngày soạn:24/10 Ngày giảng:28/10 Tuần 10-Tiết 20: BÀI THỰC HÀNH SỐ I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh phân biệt tượng vật lý và tượng hóa học - Nhận biết dấu hiệu phản ứng hóa học xảy 2.Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ sử dụng dụng cụ hóa chất phòng thí nghiệm 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , tỷ mỹ thực hành thí nghiệm II Chuẩn bị: GV chuẩn bị cho nhóm nhóm thí nghiệm sau: (26) Dụng cụ: Giá thí nghiệm, ống thủy tinh, ống hút, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn - Hóa chất: dd Na2CO3, dd Ca(OH)2, KMnO4 III Nội dung và Tiến trình lên lớp: A Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài cũ: Hãy phân biệt các tượng vật lý, tượng hóa học? Dấu hiệu để biết có phản ứng hóa học xảy C Bài mới: Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm: - GV: Kiểm tra dụng cụ hóa chất thực hành thí nghiệm - GV: Nêu mục tiêu bài thực hành - Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 1: Hòa tan và đun nóng KMnO4 - Mỗi nhóm có sẵn lượng thuốc tím chia làm phần: - Phần1: Cho vào ống nghiệm đựng nước lắc cho tan - Phần 2: Bỏ vào ống nghiệm Dùng kẹp gỗ kẹp 2/3 ống nghiệm và đun nóng Đưa que đóm tàn đỏ vào Que đóm bùng cháy tiếp tục đun đến que đóm ngừng cháy thì ngừng lại ? Tại que đóm lại bùng cháy ? Tại thấy tàn đóm đẻ bùng cháy thí tiếp tục đun ? Hiện tượng que đóm không bùng cháy nói lên điều gì? HS: Đổ nước vaòp ống nghiệm lắc kỹ Qua sát rút kết luận: Ghi nhanh vào tường trình ? Quá trình trên có biến đổi xảy ra? Những biến đổi đó là tượng vât lý hay tượng hóa học? Giải thích? Thí nghiệm 2: Dùng ống hút thổi vào ống nghiệm đựng nước cất và ống đựng nước vôi ? Trong ống nghiệm và trường hợp nào có phản ứng hóa học xảy ra? Giải thích? GV: Hướng dẫn HS làm tiếp thí nghiệm: Cho Na2CO3 vào dd nước vôi (5) quan sát tượng và ghi kết luận GV: Giới thiệu sản phẩm để Hs viết PT chữ: ống 2: sản phẩm là: kalimanganat , mangandioxxit, oxi ống 4: sản phẩm là: canxi cacbonat, nước ống 4: sản phẩm là: canxi cacbonat, natrihidroxit ? Qua thí nghiệm trên các em củng cố kiến thức nào? Hoạt động 2: Viết tường trình - STT Tên thí Hiện tượng quan sát Kết luận PT chữ (27) nghiệm D, Công việc cuối buổi thực hành: Thu dọn lau chùi phòng thực hành và dụng cụ thí nghiệm Đ Dặn dò: Đọc trước nội dung bài Duyệt tổ chuyên môn Ngày soạn: 31/10/2010 Ngày giảng: 04/11//2010 Tuần 11-Tiết 21 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh hiểu nội dung định luật, giải thích định luật bảo toàn khối lượng nguyên tử phản ứng hóa học - Biết vận dụng định luật để làm các bài tập hóa học 2.Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PT chữ cho học sinh 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị: - Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh - Hóa chất: dd BaCl2, dd Na2SO4 - Tranh vẽ: sơ đồ tượng trưng cho PTHH khí oxi và hidro - Bảng phụ III Nội dung và Tiến trình lên lớp: A Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài cũ: phản ứng hóa học hạt nào bảo toàn hạt nào biến đổi C Bài mới: (28) Hoạt động 1: Thí nghiệm: Hoạt động GV-HS Nội dung ghi bảng GV: Làm thí nghiệm biểu diễn Cốc 1: đựng Na2SO4 Cho lên đĩa cân Bariclorua + natrisunfat Cốc 2: đựng BaCl2 đọc kết Bari sunfat + natriclorua Đổ cốc vào cốc m Bariclorua + m natrisunfat = HS: Quan sát và đọc kết m Bari sunfat + m natriclorua ? Hãy nêu nhận xét GV: chốt kiến thức ? Hãy viết PT chữ Hoạt động 2: Định luật: Qua thí nghiệm em hãy nêu định luật bảo toàn khối lượng Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng các sản phẩm khối lượng các chất tham gia phản ứng ? Em hãy giải thích sao? Hoạt động 3: Áp dụng GV: Giả sử có PT chữ: A+B C+D Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có điều gì? GV: biết khối lượng chất có tính khối lượng chất thứ Làm bài tập HS đọc đề bài ? hãy viết PT chữ ? áp dụng định luật bảo toàn khối lượng chúng ta biết điều gì? ? Em hãy thay số vào công thức vừa ghi A+B C+D mA + m B = m C + m D Bài tập 3: MMg = MMgO= 15 a Viết công thức khối lượng b Tính khối lượng oxi đã phản ứng Giải: t Magie + oxi Magie oxit m magie + m oxi = m magie oxit m oxi = m magie oxit - m magie m oxi = 15 - = 6g D Củng cố – luyện tập: Nêu định luật bảo toàn khối lượng : Viết công thức biễu diễn? Đ Dặn dò: Học thuộc phần ghi nhớ 2.BTVN: 1, SGK Đọc trước nội dung bài (29) Ngày soạn:07/11/2010 Ngày giảng:09/11/2010 Tuần 12-Tiết 22: PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh biết phương trình dùng để biểu diễn , gồm CTHH các chất tham gia phản ứng với hệ số thích hợp 2.Kỹ năng: - Viết PTHH 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị: Tranh vẽ trang 55 III Nội dung và tiến trình lên lớp: A Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài cũ: Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng ? giải thích? Chữa bài tập C Bài mới: Hoạt động 1: Phương trình hóa học: Hoạt động GV-HS Nội dung ghi bảng ? Em hãy viết PT chữ cho khí Khí hidro + khí oxi Nước hidro tác dụng oxi tạo thành nước? H2 + O2 H2O ? Em hãy thay các CTHH? 2H2 + O2 2H2O ? Nhận xét số nguyên tử 2H2 + O2 2H2O nguyên tố vế? Có đúng với định 2H2 + O2 2H2O luật bảo toàn khối lượng không? ? Làm nào để số nhuyên tử oxi vế nhau? GV: kết hợp dùng hình vẽ để giải thích? GV: Khi thêm hệ số nước thì số nguyên tử vế không ? Vậy làm nào để dảm bảo địng luật bảo toàn khối lượng ? Đã đảm bảo định luật bảo toàn khối lượng chưa? - Phương trình hóa học biểu diền ngắn (30) ? Vậy PTHH biểu diễn gì? gọn phản ứng hóa học HS làm việc theo nhóm - Gồm bước: - Có bước lập PTHH đó là Viết sơ đồ phản ứng bước nào? Cân số nguyên tử ng / tố Đại diện các nhóm báo cáo kết vế Các nhóm khác bổ sung Viết thành PTHH GV: chốt kiến thức lưu ý: ? Hãy lập PTHH sau: - Không thay đổi số Al + O2 Al2O3 - Hệ số viết cao KHHH NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl D Củng cố - luyện tập: Phương trình hóa học biểu diễn gì? Sơ đồ phản ứng khác với PTHH điểm nào? Lập PTHH sau: K + O2 K2O Mg + HCl MgCl2 + H2 t Cu(OH)2 CuO + H2O Đ Dặn dò: Học thuộc phần ghi nhớ 2.BTVN: 1, SGK Đọc trước nội dung bài Ngày soạn:07/11/2010 Ngày giảng:11/11/2010 Tuần 12-Tiết 23 PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (T2) I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh biết ý nghĩa PTHH là cho biết tỷ lệ số nguyên tử, số phân tử các chất cặp chất phản ứng 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ lập PTHH - Tỷ lệ các cặp chất phản ứng 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học.ý thức bảo vệ kim loại II Chuẩn bị: Kiến thức PTHH III Nội dung và tiến trình lên lớp: A Ổn định tổ chức: (31) B.Kiểm tra bài cũ: Sơ đồ phản ứng khác với PTHH điểm nào? Lập PTHH sau: P2O5 + H2O H3PO4 Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O HS2: CaO + HCl CaCl2 + H2O Zn + O2 ZnO C Bài mới: Hoạt động 1: Ý nghĩa PTHH Hoạt động GV-HS ? Hãy lập PTHH sau Al + O2 Al2O3 GV: Trong phản ứng trên Cứ nguyên tử Al t/d với phân tử oxi tạo phân tử Al2O3 ? Vậy PTHH cho biết điều gì? ? Hãy cho biét tỷ lệ các cặp chất Làm bài tập số 2b, 3b HS viết PTHH, từ PTHH rút tỷ lệ số nguyên tử , phân tử phản ứng hóa học Bài tập số 5: ? Hãy viết PTHH phản ứng? ? Hãy cho biết tỷ lệ số nguyên tử magie với số phân tử chất khác? Bài tập 6: làm tương tự bài D Củng cố - luyện tập: Nêu ý nghĩa PTHH Hãy lập PTHH H2 + PbO Fe + CuSO4 NaOH + BaCl2 Đ Dặn dò: Học thuộc phần ghi nhớ Nội dung ghi bảng 4Al + 3O2 Al2O3 - PTHH cho biết tỷ lệ số nguyên tử , phân tử các chất cặp chất phản ứng Bài tập 5: Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 Số PT Mg : số PT H2SO4 = 1: Số PT Mg : số PT MgSO4 = 1: Số PT Mg : số PT H2 = 1: Bài tập 6: 4P + 5O2 2P2O5 Số PT P: số PT O2: số PT P2O5 = 4: 5: H2O + Pb FeSO4 + Cu Ba(OH)2 + NaCl (32) 2.BTVN: 3,4,5,6 và SGK Đọc trước nội dung bài Ngày soạn: 08/11/2009 Ngày giảng: 14/11/2009 Tuần 12-Tiết 24 BÀI LUYỆN TẬP I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Củng cố các kiến thức sau: - Phản ứng hóa học (định nghĩa, chất, điều kiện xảy và điều kiện nhận biết) - Định luật bảo toàn khối lượng - Phương trình hóa học 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ phân biệt tượng hóa học - Lập PTHH biết các chất tham gia và sản phẩm II Chuẩn bị: Nội dung kiến thứuc chương II III Nội dung và tiến trình lên lớp: A Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp quá trình luyện tập C Bài mới: Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ Hoạt động GV-HS GV: Chia lớp thành nhóm GV: Yêu cầu các nhóm thảo luận làm BT sau: Hãy điền đúng sai vào Hiện tượng hóa học là biến đổi chất này thành chất khác Trong phản ứng hóa học tính chất các chất giữ nguyên Trong phản ứng hóa học số nguyên tử nguyên tố giữ nguyên Trong phản ứng hóa học tổng khối lượng chất tham gia tổng khối lượng sản phẩm ? PTHH biểu diễn gì? Nội dung ghi bảng - Hiện tượng vật lý Hiện tượng hóa học Phản ứng hóa học Phương trình hóa học (33) ? PTHH khác sơ đồ p/ư nào? ? Nêu ý nghĩa PTHH? ? Nêu các bước lập PTHH GV: Tổ chức trò chơi tiếp sức: Chia lớp thành nhóm GV chuẩn bị các mảnh bìa ghi các CTHH và các hệ số GV: Treo bảng phụ các PTHH còn khuyết HS lên dán vào chỗ khuyết Cụ thể: ?Al + 3O2 2Al2O3 2Cu + ? 2CuO Mg + ?HCl MgCl2 + H2 CaO + ? HNO3 Ca(NO3)2 + ? Al + ? HCl 2AlCl3 + ?H2 ? + 5O2 2P2O5 O2 + ? 2H2O P2O5 + 3H2O ?H3PO4 t Cu(OH)2 CuO + H2O Các miếng bìa là: 4, 2, H 2O, 2, O2, 6, 4P, 2H2, 2, H2O, - Mỗi miếng bìa 1đ, các nhóm chấm công khai lẫn nhau? Hoạt động 2: Bài tập : HS đọc dề bài số 3, tóm tắt đề Bài tập 3: Cho sơ đồ: ? Hãy lập sơ đồ phản ứng? Canxi cacbonat Canxi oxit + ? Theo định luật bảo toàn khối lượng cacbonđioxit hãy viết công thức khối lượng? m đá vôi = 280 kg m CaO = 140 kg ? Theo PT hãy tính khối lượng m CO2 = 110 kg CaCO3 đã phản ứng a Viết công thức khối lượng GV: Trong 280 kg đá vôi chứa 250 kg b tính tỷ lệ % khối lượng CaCO CaCO3 chứa đá vôi mCaCO3 Giải: t % CaCO3 = 100% CaCO3 CaO + CO2 m đá vôi mCaCO3 = m CaO + m CO2 mCaCO3 = 140 + 110 mCaCO3 = 250 kg HS đọc bài tập và tóm tắt đề 250 (34) GV: Gọi HS lên bảng làm % CaCO3 = 100% = 89,3% Câu hỏi gợi ý cho HS lớp 280 ? Hãy lập PTHH Bài tập 4: ? Rút hệ số PT các chất cần làm C2H4 cháy tạo thành CO2 và H2O GV: Xem xét kết làm việc a lập PTHH HS lớp, Xem kết HS b Cho biết tỷ lệ số PT C2H4 làn làm trên bảng, sửa sai có lượt với PT O2, PT CO2 Giải: t C2H4 + 3CO2 2CO2 + 2H2O Số PT C2H4 : số PT O2 : số PT CO2 = 1: 3: D Luyện tập - củng cố: Làm bài tập 1, 2, Đ Dặn dò: Về nhà ôn tập chuẩn bị tiết sau kiểm tra tiết Ngày soạn: 15/11/2009 Ngày giảng: 19/11/2009 Tuần 13-Tiết 25 KIỂM TRA MỘT TIẾT I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Đánh giá việc tiếp thu kiến thức học sinh chương II : Phản ứng hóa học 2.Kỹ năng: - rèn luyện khả làm bài cẩn thận, khoa học 3.Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học II Chuẩn bị: -GV: Nội dung kiểm tra - HS: Ôn tập nội dung đã học III Nội dung kiểm tra: Đã có sổ lưu đề (35)