4 Phân tích - Từ cấu tạo nguyên tư hay vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn, xác định được kiểu liên kết giữa các nguyên tư, mô tả sự hình thành liên kết, dự đoán một số tính[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI TRƯỜNG THPT MINH PHÚ NGÂN HÀNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN MÔN HỌC: HOÁ HỌC 10 THPT NGƯỜI THỰC HIỆN: Nguyễn Văn Thành Hà Nội, tháng năm 2008 (2) MỤC LỤC Chương 1: Cơ sở lí luận trắc nghiệm khách quan Chương 2: Xây dựng ngân hàng câu hỏi TNKQ .6 Các bảng ma trận hai chiều Hệ thống câu hỏi trắc nghiệm khách quan Chương Nguyên tư Chương Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học và định luật tuần hoàn .15 Chương Liên kết hoá học 21 Chương Phản ứng ôxi hoá khư 27 Chương Nhóm Halôgen 30 Chương Ôxi - lưu huỳnh 37 Chương Tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học 42 Ma trận các đề kiểm tra 47 Ch¬ng : C¬ së lÝ luËn vÒ TNKQ 1.1 Kh¸i niÖm TNKQ lµ ph¬ng ph¸p KT-§G kÕt qu¶ häc tËp cña HS b»ng c¸c c©u hái TNKQ (3) Thùc gäi ‘kh¸ch quan’ v× hÖ thèng cho ®iÓm kh«ng phô thuéc vµo ngêi chÊm, chø ph¬ng ph¸p nµy còng bÞ ¶nh hëng bëi tÝnh chñ quan cña ngêi so¹n c©u hái 1.2 ¦u nhîc ®iÓm cña TNKQ 1.2.1 ¦u ®iÓm - Do số lợng câu hỏi nhiều nên phơng pháp TNKQ có thể kiểm tra đợc nhiều nội dung kiến thức bao trùm gần hết chơng trình, đó HS phải đọc kĩ tất nội dung kiÕn thøc ch¬ng tr×nh - Phơng pháp TNKQ buộc HS phải tự giác, chủ động tích cực học tập Điều này tránh đợc học tủ, học lệch HS 1.2.2 Nhîc ®iÓm - TNKQ dùng để đánh giá trí mức biết, hiểu thì có u điểm bặt, còn mức phân tích tổng hợp đánh giá và thực nghiệm thì bị hạn chế, ít hiệu vì TNKQ không cho phép kiểm tra khả sáng tạo, chủ động, khả tổng hợp kiến thức nh phơng pháp t suy luận, giải thích, chứng minh học sinh.Vì đối víi c¸c cÊp häc cµng cao th× kh¶ n¨ng ¸p dông cña ph¬ng ph¸p TNKQ cµng bÞ h¹n chÕ - TNKQ không cho biết quá trình t duy, thái độ học sinh nội dung đợc kiểm tra đó không đảm bảo chức phát lệch lạc học sinh để từ đó ®iÒu chØnh viÖc d¹y vµ häc 1.3 Tiªu chuÈn chän c©u hái hay vµ bµi TNKQ hay 1.3.1 Tiªu chuÈn chän c©u hay Các câu hỏi thoả mãn tiêu chuẩn sau đây đợc xếp vào câu hỏi hay: + §é khã n»m kho¶ng 0,4 < K ≤ 0,6 + §é ph©n biÖt Pt ≥ 0,3 + Câu mồi nhử có tính chất hiệu nghiệm tức là có độ phân biệt âm 1.3.2 Tiªu chuÈn chän bµi TNKQ hay Bài TNKQ tin cậy để KT- ĐG có câu hỏi tơng đối đạt chuẩn và có tÝnh chÊt sau: + Trung bình cộng số câu đúng phải vào khoảng L/2 + Phơng sai, độ lệch bài TNKQ tơng đối nhỏ + Cã gi¸ trÞ néi dung + §é tin cËy 0,60 ≤ R ≤ 1,00 1.4 C©u hái TNKQ nhiÒu lùa chän C©u hái TNKQ cã lo¹i c©u hái : + Câu hỏi trắc nghiệm ‘ đúng - sai’ + Câu hỏi trắc nghiệm có nhiều câu trả lời để lựa chọn + Câu hỏi trắc nghiệm ghép đôi (4) + C©u hái tr¾c nghiÖm ®iÒn khuyÕt hay cã c©u tr¶ lêi ng¾n 1.4.1 ¦u ®iÓm cña lo¹i c©u hái TNKQ nhiÒu lùa chän - Giáo viên dùng câu hỏi loại này để kiểm tra đánh giá mục tiêu giảng dạy, học tập khác nh xác định mối tơng quan nhân quả, nhận biết điều sai lầm, tìm nguyên nhân số kiện; Nhận biết điểm tơng đồng khác hai hay nhiÒu vËt … - §é tin cËy cao h¬n: yÕu tè ®o¸n mß, may rñi gi¶m ®i nhiÒu so víi c¸c lo¹i TNKQ kh¸c sè ph¬ng ¸n chän lùa t¨ng lªn - ThËt sù kh¸ch quan chÊm bµi: kh«ng phô thuéc vµo ngêi chÊm Song bên cạnh đó, câu hỏi nhiều lựa chọn có nhợc điểm 1.4.2 Nhîc ®iÓm cña lo¹i c©u hái TNKQ nhiÒu lùa chän - Lo¹i c©u hái nµy khã so¹n: v× c©u tr¶ lêi ph¶i nhÊt, c©u nhiÔu ph¶i cã vÎ hîp lÝ Ngoµi ra, c©u hái ph¶i ®o dîc c¸c møc trÝ n¨ng cao nhÊt h¬n møc biÕt, nhí, hiÓu - C©u tr¶ lêi cã thÓ kh«ng tho¶ m·n nh÷ng häc sinh cã ãc s¸ng t¹o, t tèt - Các câu hỏi có nhiều lựa chọn có thể không đo đợc khả phán đoán tinh vi và khả giải vấn đề khéo léo, sáng tạo câu hỏi trắc nghiệm tự luận so¹n kÜ - Ngoài tốn giấy mực để in câu hỏi và thời gian đọc HS 1.4.3 Nh÷ng ®iÒu cÇn lu ý viÕt c©u hái TNKQ nhiÒu lùa chän - Câu dẫn phải có nội dung ngắn gọn, rõ ràng, lời văn sáng sủa, phải diễn đạt rõ ràng chính xác vấn đề Câu dẫn phải là câu hỏi trọn vẹn để HS hiểu đợc vấn đề dîc hái - C©u chän ph¶i râ rµng, dÔ hiÓu, ph¶i cã cïng lo¹i quan hÖ víi c©u dÉn vµ chóng ph¶i phï hîp vÒ mÆt ng÷ ph¸p víi c©u dÉn - Nên có phơng án để chọn cho câu hỏi Nếu số phơng án ít thì yếu tố ®o¸n mß, may rñi t¨ng lªn NÕu qu¸ nhiÒu c©u chän th× thÇy khã so¹n vµ HS tèn nhiều thời gian để đọc - Chỉ có phơng án đúng mang tính chính xác cao nhất, còn phơng án còn lại thật nhiễu Câu nhiễu phải hợp lí, và có sức hấp dẫn để nhử HS - Không đợc đa vào hai câu chọn cùng ý nghĩa, câu kiểm tra nên viết nội dung kiến thức nào đó và câu kiểm tra không đợc chứa đầu mối để đoán ra, không nên đặt câu hỏi có tính toán dài dòng hay đòi hỏi HS phải nhớ sù kiÖn vôn vÆt kh«ng quan träng Các đáp án đúng vị trí khác nhau, xếp theo thứ tự ngẫu nhiên 1.5 C©u hái TNKQ nhiÒu lùa chän 1.5.1 ¦u ®iÓm - Ngoài u điểm TNKQ nhiều lựa chọn thì loại câu hỏi này cho thấy đợc phần nµo kh¼ n¨ng t duy, s¸ng t¹o cña HS vµ kh¼ n¨ng tæng hîp ph©n tÝch cña HS 1.5.2 Nhîc ®iÓm - Loại câu hỏi này khó soạn, tốn nhiều thời gian để dầu t vào câu hỏi (5) - Vµ c©u hái nµy chØ ¸p dông tèt cho HS kh¸ giái cã kh¶ n¨ng t tèt CH¦ƯƠNG II: XÂY DỰNG HỆ THỐNG NGÂN HÀNG CÂU HỎI TNKQ BẢNG HAI CHIỀU XÁC ĐỊNH MỤC TIÊU KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ TT Mục tiêu kiểm tra đánh giá Nội dung Ghi chú Nhớ - Thành phần cấu tạo nguyên tư, khối lượng nguyên tư - Lớp và phân lớp electron Hiểu - Mối quan hệ các hạt cấu tạo nên nguyên tư với số khối, và số hiệu nguyên tư - Thứ tự xếp electron theo mức lượng Áp dụng - Xác định thành phần cấu tạo nguyên tư, số khối và số hiệu nguyên tư - Viết cấu hình electron biết số hiệu nguyên tư Phân tích - Đối với bài toán xác định thành phần nguyên tư dựa vào mối quan hệ: số proton = số electron = số đơn vị điện tích hạt nhân = số hiệu nguyên tư CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HOÀN VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC TT Mục tiêu kiểm tra đánh giá Nội dung Ghi chú Nhớ - Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học - Định luật tuần hoàn Hiểu - Mối quan hệ cấu tạo nguyên tư và vị trí các nguyên tố bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học - Sự biến đổi tuần hoàn số tính chất (6) Áp dụng Phân tích - Xác định vị trí các nguyên tố bảng tuân hoàn, từ vị trí viết cấu hình electron - Dự đoán tính chất hoá học nguyên tố, so sánh tính chât nguyên tố và hợp chât chúng biết vị trí các nguyên tố bảng tuần hoàn - Dựa vào mối quan hệ: số thứ tự nguyên tố BTH = số hiệu nguyên tư CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC TT Mục tiêu kiểm tra đánh giá Nội dung Ghi chú Nhớ - Các loại liên kết hoá học, phân biệt đặc điểm loại liên kết - Các loại mạng tinh thể và tính chất loại mạng Hiểu - Cách thức các nguyên tư liên kết với Áp dụng - Viết công thức cấu tạo phân tư, công thức electron với liên kết cộng hoá trị, tạo thành các ion với liên kết ion Phân tích - Từ cấu tạo nguyên tư hay vị trí các nguyên tố bảng tuần hoàn, xác định kiểu liên kết các nguyên tư, mô tả hình thành liên kết, dự đoán số tính chất vật lí CHƯƠNG IV: PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ TT Mục tiêu kiểm tra đánh giá Nội dung Ghi chú Nhớ - Các khái niệm: phản ứng oxi hoá khư, oxi hoá, khư, chất oxi hoá, chất khư Hiểu - Bản chất phản ứng oxi hoá khư và dấu hiệu nhận biết phản ứng oxi hoá - khư Áp dụng - Xác định số oxi hoá các nguyên tố - Cân bằng phản ứng oxi hoá - khư bằng phương pháp thăng bằng electron Phân tích - Giải bài toán bằng phương pháp áp dụng định luật bảo toàn electron CHƯƠNG V: NHÓM HALOGEN (7) TT Mục tiêu kiểm tra đánh giá Nội dung Ghi chú Nhớ - Tính chất vật lí, tính chất hoá học, ứng dụng và điều chế các đơn chất và hợp chất các nguyên tố nhóm Hiểu - Nguyên nhân tính oxi hoá mạnh các nguyên tố nhóm - Giải thích các quy luật biến đổi tính chất các đơn chất hợp chất tạo nên từ các nguyên tố nhóm Áp dụng - Giải các bài toán đơn giản liên quan đến tính chất hoá học các nguyên tố nhóm Phân tích - Giải các bài toán phức tạp liên quan đến tính chất các nguyên tố nhóm CHƯƠNG VI: OXI - LƯU HUỲNH TT Mục tiêu kiểm tra đánh giá Nội dung Ghi chú Nhớ - Tính chất vật lí, tính chất hoá học và số ứng dụng và cách điều chế các đơn chất hợp chất chứa oxi, lưu huỳnh Hiểu - Giải thích các tính chất các đơn chất và các hợp chất oxi, lưu huỳnh dựa trên sở cấu tạo nguyên tư, độ âm điện, liên kết hoá học và số oxi hoá Áp dụng - Làm các bài tập hoá học liên quan đến tính chất hoá học các nguyên tố nhóm Phân tích - Giải các bài toán phức tạp liên quan đến tính chất hoá học các nguyên tố nhóm CHƯƠNG VII: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC TT Mục tiêu kiểm tra đánh giá Nội dung Ghi chú Nhớ - Khái niệm tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học Hiểu - Cơ sở mà các yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học Áp dụng - Áp dụng các yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học để (8) điều khiển các quá trình hoá học - Ý nghĩa nguyên lí chuyển dịch cân bằng đối với các quá trình hoá học đời sống Phân tích BẢNG HAI CHIỀU XÁC ĐỊNH SỐ LƯỢNG CÂU HỎI Nội dung Chương 1: Nguyên tư Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Chương 3: Liên kết hoá học Chương 4: Phản ứng Ôxi-hoá khư Chương 5: Nhóm halôgen Chương 6: Ôxi-lưu huỳnh Chương 7: Tốc độ phản ứng- Cân bằng hoá học Tổng số Trọng số(%) Mức độ Tổng số Nhớ Hiểu Áp dụng Phân tích 18,16 14 24 14 15 67 18,97 11 32 10 17 70 15,45 25 23 57 06,77 13 25 18,43 24 28 12 68 14,09 18 18 12 52 08,13 16 30 100% 102 155 40 72 369 HỆ THỐNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN CHƯƠNG 1: NGUYÊN TỬ Mức độ nhớ Câu Thành phần cấu tạo nên hạt nhân nguyên tư (trừ nguyên tư hiđro) gồm: A proton và nơtron B proton, nơtron và electron C proton và electron D nơtron và electron Câu Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tư là: A proton và nơtron B proton và electron C electron D proton, nơtron và electron Câu Khối lượng nguyên tư tập trung hầu hết A hạt nhân B hạt nhân và lớp vỏ C lớp vỏ D không xác định Câu Số khối A hạt nhân là A tổng số electron và proton B tổng số electron và nơtron (9) C tổng số proton và nơtron D tổng số proton, nơtron và electron Câu Trong nguyên tư, đẳng thức nào sau đây là sai? A số điện tích hạt nhân = số electron B số proton = số electron C số khối = số proton + số nơtron D số nơtron = số proton Câu Trong nguyên tư, đẳng thức nào sau đây là đúng? A điện tích hạt nhân = số proton B điện tích hạt nhân = số electron = số proton C điện tích hạt nhân = số electron D số khối = số proton + số nơtron Câu Trong các câu sau, câu nào đúng? Đồng vị là A chất có cùng điện tích hạt nhân B nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân C nguyên tư có cùng số khối A D nguyên tư có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân Câu Nhận định nào sau đây là đúng? A Khối lượng electron bằng 1/1860 khối lượng hạt nhân nguyên tư B Khối lượng electron bằng khối lượng proton C Khối lượng electron bằng khối lượng nơtron D Khối lượng nguyên tư bằng tổng khối lượng các hạt electron, proton, nơtron Câu Nguyên tố hoá học là tập hợp các nguyên tư A có cùng điện tích hạt nhân B có cùng nguyên tư khối C có cùng số nơtron hạt nhân D có cùng số khối Câu 10 Ký hiệu nguyên tư cho ta biết A Số hiệu nguyên tư B Số khối nguyên tư C Số proton, số nơtron, số electron D Tất các thông só trên Câu 11 Khái niệm nào obitan nguyên tư sau đây là đúng? A Obitan là khu vực không gian xung quanh hạt nhân, đó xác suất có mặt electron là lớn khoảng 90% B Obitan là khu vực chuyển động các electron xung quanh hạt nhân C Obitan là hình cầu, đó xác suất có mặt electron là lớn D Obitan là quỹ đạo chuyển động các electron nguyên tư Câu 12 Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ với hạt nhân nhất? A Lớp K B Lớp L C Lớp M D Lớp N Câu 13 Lớp electron liên kết với nguyên tư kém chặt chẽ là A Lớp cùng B Lớp C Lớp ngoài cùng D Không xác định Câu 14 Số electron tối đa lớp thứ n là A n2 B n C 2n2 D 2n Mức độ hiểu Câu 15 Lớp electron thứ nguyên tư chứa số electron tối đa là A B C 32 D 18 Câu 16 Cho các nguyên tố 1H; 3Li; 11Na; 8O; 9F; 2He; 10Ne Nguyên tư nguyên tố không có electron độc thân là: A H, Li, Na, F B O C He, Ne D Na 16 40 40 Câu 17 Cho nguyên tư 8X ; 19Y ; 18Z ta có A X và Y là đồng vị B Y và Z là đồng vị C X và Z là đồng vị D Không có cặp nguyên tư nào là đồng vị Câu 18 Câu nào sau đây là sai? A Hạt nhân nguyên tư 1H1 không có nơtron (10) B Có thể coi H+ là proton C Nguyên tư 1H2 có số hạt không mang điện là D Nguyên tư 1H3 có số electron là Câu 19 Tìm câu phát biểu sai các câu sau: A Các electron có mức lượng gần bằng thuộc cùng lớp electron B Mỗi phân lớp chia thành nhiều lớp electron C Các electron phân lớp có mức lượng bằng D Số phân lớp bằng số thứ tự lớp Câu 20 Biết loại nguyên tư hiđro có proton hạt nhân Điều khẳng định nào sau đây là đúng? A Nguyên tư này có nơtron hạt nhân B Nguyên tư này có electron lớp vỏ C Nguyên tư này có nơtron hạt nhân và electron lớp vỏ D Nguyên tư này có nơtron hạt nhân Câu 21 Trong các câu sau, câu nào đúng? A Mỗi obitan nguyên tư chứa tối đa electron với spin ngược chiều B Trong nguyên tư luôn có số electron bằng số proton và bằng điện tích hạt nhân C Trong cùng phân lớp các electron sẽ phân bố trên các obitan cho số electron độc thân là nhỏ D Trong hạt nhân số nơtron luôn bằng số proton Câu 22 Nguyên tư nguyên tố X có cấu hình electron là 1s 22s22p63s23p64s2 Cấu hình electron ion tạo từ X là A 1s22s22p63s23p64s2 B.1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s2 D Đáp án khác Câu 23 Ion nào sau đây không có cấu hình electron khí hiếm? A Na+ B Mg2+ C Fe2+ D Al3+ Câu 24 Một cation Xn+ có cấu hình electron lớp vỏ ngoài cùng là 2p Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng X là A 3s1 B 3s2 C 3p1 D 3s1 3s2 3p1 Câu 25 Trong nguyên tư nguyên tố X có lớp e, lớp thứ có electron Số proton nguyên tư đó là A 10 B 12 C 14 D 12 Câu 26 Các Ion và nguyên tư: S2-, Ca2+, Ar có A số electron bằng B số proton bằng C số nơtron bằng D số khối bằng Câu 27 Cấu hình nào sau đây vi phạm nguyên lí Pauli: A 1s2 B 1s22s22p3.C 1s2 2s2 2p6 3s3 D 1s2 2s2 2p4 Câu 28 Cho cấu hình electron các nguyên tố sau: a 1s2 2s2 2p6 3s2 b 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 c 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 d 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Các nguyên tố kim loại là A a, b, c B a, b, d C b, c, d D a, c, d Câu 29 Cấu hình electron nguyên tố 19K39 là A 1s22s22p63s23p63d1 B 1s22s22p63s23p64s1 C 1s22s22p63s23p63d13p6 D 1s22s22p63s23p54s2 (11) Câu 30 Cấu hình electron nguyên tư nguyên tố 29Cu là A 1s22s22p63s23p63d104s1 B 1s22s22p63s23p64s13d10 C 1s22s22p63s23p63d94s2 D 1s22s22p63s23p64s23d9 Câu 31 Cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 là nguyên tư nguyên tố A Ca (Z = 20) B Fe (Z = 26) C Ni (Z = 28) D K (Z = 19) 3+ Câu 32 Một Ion R có phân lớp cuối cùng cấu hình electron là 3d 5, cấu hình electron nguyên tư R là A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 4p1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s2 3d8 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s3 Câu 33 Một nguyên tư X có tổng số electron các phân lớp p là 10, nguyên tố X thuộc loại A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d D Nguyên tố f 22+ Câu 34 Anion X và Y có cấu hình electron lớp vỏ ngoài cùng là 3p Nguyên tư X, Y là A S và Ca B S và Mg C O và Mg D S và K 2Câu 35 Anion X có số electron là 10; số nơtron là thì số khối nguyên tư X là: A 18 B 16 C 14 D 17 Câu 36 Một nguyên tư Y có tổng số electron phân lớp p là 11 Nguyên tố Y là A S (z = 16) B F (z = 9) C Cl (z = 17) D K (z = 19) 22 Câu 37 Ion S có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 3s 3p Hỏi trạng thái bản, nguyên tư S có số electron độc thân là A B C D Câu 38 Ba nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tư lần lượt là: 17; 18; 19 X, Y, Z là: A Phi kim, kim loại, phi kim B Phi kim, phi kim, kim loại C Kim loại, khí hiếm, phi kim D Phi kim, khí hiếm, kim loại Mức độ áp dụng Câu 39 Nguyên tố M có các đồng vị sau: 26M56; 26M55; 26M57; 26M58 Đồng vị phù hợp với tỉ lệ số proton/số nơtron = 13/15 là A 26M56 B 26M55 C 26M57 D 26M58 Câu 40 Đồng có đồng vị bền là: 29Cu63 và 29Cu65, nguyên tư khối trung bình đồng là 63,54 Thành phần phần trăm đồng vị 29Cu63 A 30% B 73% C 28% D 27,5% 16 Câu 42 Hiđrô có đồng vị là 1H , 1H , 1H ; ôxi có đồng vị là 8O ; 8O17; 8O18 Trong tự nhiên, loại phân tư nước có khối lượng phân tư nhỏ là: A 18U B 17U C 19U D 20U Câu 43 Biết nguyên tư cacbon có proton, nơtron và electron Khối lượng nguyên tư cacbon là A 12u B 18u C 6u D 36u Câu 44 Biết nguyên tư cacbon gồm: proton, nơtron và electron, khối lượng mol nguyên tư cacbon là A 12 u B 18 u C 12 g D 18 g Câu 45 Biết nguyên tư oxi gồm proton, electron, nơtron Khối lượng mol nguyên tư oxi là (12) A 16u B 16 g C 24u D 24 g Câu 46 Số hiệu nguyên tư nguyên tố là 53 Nguyên tư đó có A 53 e và 53 proton B 53 e và 53 nơtron C 53 proton và 53 nơtron D 53 nơtron Câu 47 Một nguyên tư có electron và hạt nhân nó có 10 nơtron Số hiệu nguyên tư đó là bao nhiêu? A B 18 C 19 D 28 Câu 48 Electron nguyên tư hiđrô chuyển động xung quanh hạt nhân bên khối cầu có bán kính lớn bán kính hạt nhân 10.000 lần Nếu ta phóng đại hạt nhân lên thành bóng có đường kính 6cm thì bán kính khối cầu sẽ là: A 100m B 300m C 150m D 600m Câu 49 Trong tự nhiên cacbon có đồng vị là 6C12 và 6C13 Nguyên tư khối trung bình cacbon là 12, 011 Phần trăm đồng vị 6C13 là A 25% B 1,1% C 98,9% D Kết khác 63 Câu 50 Đồng có đồng vị là Cu (chiếm 73% số nguyên tư) và Cu65(chiếm 27% số nguyên tư) Hỏi 0,5 mol Cu có khối lượng bao nhiêu gam? A 31,77 gam B 32 gam C 31,5 gam D 32,5 gam Câu 51 Oxi có đồng vị với hàm lượng % số nguyên tư tương ứng là 16O (99,757%), 17 O (0,038%), 18O (0,205%) Nếu lấy nguyên tư khối bằng số khối thì nguyên tư khối trung bình O bằng A 16,5 B 16,0 C 17,0 D 18,0 12 13 Câu 52 Cacbon có đồng vị là 6C chiếm 98,89% và 6C chiếm 1,11% Nguyên tư khối trung bình nguyên tố cacbon là A 12,5 B 12,011 C 12,021 D 12,045 Mức độ phân tích Câu 53 Biết mol nguyên tư sắt có khối lượng bằng 56 gam, nguyên tư sắt có 26 electron Số hạt electron 5,6 gam sắt là A 6,02.1022 B 96,52 1022 C 3,01.1022 D 3,01.1023 Câu 54 Nguyên tư khối trung bình nguyên tố R là 79,78 Trong tự nhiên R có đồng vị bền Biết đồng vị R78 chiếm 55,5% Số khối đồng vị thứ hai là A 80 B 81 C 82 D 83 Câu 55 Nguyên tư nguyên tố X có tổng số hạt bằng 82, hạt mang điện nhiều hạt không mang điện là 22 hạt Số khối A hạt nhân nguyên tư X là A 52 B 48 C 56 D 54 Câu 56 Nguyên tư nguyên tố Y cấu tạo 36 hạt, đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Số khối hạt nhân Y là A 23 B 22 C 25 D Kết khác Câu 57 Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tư nguyên tố là 10 Số khối hạt nhân nguyên tư đó là: A B C 10 D 11 câu 58 Giả thiết tinh thể các nguyên tư sắt là hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là các khe rỗng các cầu, cho KLNT Fe là 55,85 200C khối lượng riêng Fe là 7,78g/cm3 Cho Vh/c =4πr3/3 Bán kính nguyên tư gần đúng Fe là: A 1,4.10-8 cm B 1,97.10-8 cm C 1,29.10-8 cm D 1,28.10-5 m (13) Câu 59 Nguyên tư X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 34 Biết số nơtron nhiều số proton là Số khối hạt nhân X là A 11 B 19 C 21 D 23 Câu 60 Nguyên tư nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52; có số khối là 35 Điện tích hạt nhân X là A 18 B 24 C 17 D 25 Câu 61 Trong nước, hiđro chủ yếu tồn đồng vị 1H và 1H2 Biết nguyên tư khối trung bình hiđro nước nguyên chất là 1,008 Số nguyên tư đồng vị 1H2 1ml nước là A 5,33.1022 B 3,533.1020 C 5,35.1020 D Đáp án khác Câu 62 Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tư nguyên tố X là 13.(số n số p là 1) Cấu hình electron nguyên tư X là A 1s22s22p2.B 1s22s22p1 C 1s22s2 D Cấu hình khác Câu 63 Nguyên tư nguyên tố M có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3d6 Tổng số electron nguyên tư M là A 24 B 25 C 26 D 27 Câu 64 Nguyên tư nguyên tố Y cấu tạo 36 hạt, đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điên Cấu hình electron nguyên tư Y là: A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p64s2 C 1s22s22p6.D 1s22s22p63s2 Câu 65 Một nguyên tố R có đồng vị có tỉ lệ số nguyên tư là 27/23 Hạt nhân R có 35 hạt proton Đồng vị có 44 hạt nơtron, đồng vị có số khối nhiều đồng vị là Nguyên tư khối trung bình nguyên tố R là bao nhiêu? A 79,2 B 79,8 C 79,92 D 80,5 Câu 66 Nguyên tố Argon có loại đồng vị có số khối bằng 36; 38 và A Phần trăm số nguyên tư tương ứng đồng vị lần lượt bằng 0,34%; 0,06% và 99,6% Biết 125 nguyên tư Ar có khối lượng 4997,5 đvc Số khối A đồng vị thứ là: A 40 B 40,8 C 39 D 39,2 Câu 67 Biết rằng khối lượng nguyên tư ôxi nặng gấp 15,842 lần và khối lượng nguyên tư cacbon nặng gấp 11,9059 lần khối lượng nguyên tư Hiđrô Nếu chọn 1/12 khối lượng nguyên tư đồng vị cacbon 12 làm đơn vị thì O, H có nguyên tư khối là: A 15,9672 và 1,01 B 15,9672 và 1,0079 C 16,01 và 1,0079 D 16 và 1,0081 CHƯƠNG 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Mức độ nhớ Câu 68 Những nguyên tố cùng chu kì có A cùng số electron lớp ngoài cùng B cùng số lớp electron C số electron hoá trị bằng D cùng số phân lớp electron Câu 69 Tìm phát biểu không chính xác nói quy luật xếp các nguyên tố chu kì A từ trái sang phải, các nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần B từ trái sang phải, các nguyên tố xếp theo chiều nguyên tư khối tăng dần C tất có cùng số lớp electron D từ trái sang phải độ âm điện tăng dần (14) Câu 70 Phát biểu nào sau đây là sai? A Trong chu kì, các nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần B Trong chu kì, các nguyên tố xếp theo chiều số hiệu nguyên tư tăng dần C Nguyên tư các nguyên tố cùng chu kì có số electron bằng D Trong chu kì số electron lớp ngoài cùng tăng từ đến Câu 71 Các nguyên tố thuộc cùng nhóm A có tính chất giống vì: A Ở vỏ electron nguyên tư các nguyên tố nhóm A đó có số electron B Có số lớp electron C Có số electron lớp ngoài cùng D Có cùng số electron s hay p Câu 72 Những tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn: A Số lớp electron B Số electron lớp ngoài cùng C Nguyên tư khối D Điện tích hạt nhân Câu 73 Trong chu kì từ trái sang phải: A tính kim loại và tính phi kim tăng B tính kim loại và tính phi kim giảm C tính kim loại tăng, tính phi kim giảm D tính kim loại giảm, tính phi kim tăng Câu 74 Cho cấu hình electron nguyên tư các nguyên tố sau: 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p63d54s2 1s22s22p6 Các nguyên tố kim loại là trường hợp nào sau đây? A 1, 2, B 1,3 C 2, D 1, 2, 3, Câu 75 Cho các nguyên tố Al, Br, Na, Li Nguyên tố có độ âm điện lớn là: A Al B Br C Na D Li Câu 76 Năng lượng các electron trên các phân lớp s, p, d thuộc cùng lớp xếp theo đúng thứ tự nào sau đây? A d<s<p B p<s<d C s<p<d D s<d<p Câu 77 Những tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn? A Nguyên tư khối B Số electron lớp ngoài cùng C Hoá trị cao với oxi D Thành phần các oxit và hiđroxit cao Câu 78 Tìm phát biểu sai các phát biểu sau nói quy luật biến thiên tuần hoàn chu kì từ trái sang phải A hoá trị cao đối với oxi tăng từ đến B hoá trị đối với hiđro phi kim giảm từ đến C tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần D oxit và hiđroxit có tính bazơ giảm dần, tính axit tăng dần Mức độ hiểu + Câu 79 Anion X và Y có cấu hình electron tương tự nhau, nhận xét nào luôn đúng A Nguyên tư X, Y thuộc cùng chu kỳ bảng tuần hoàn B Trong lớp vỏ ngoài cùng nguyên tư X nhiều lớp vỏ ngoài cùng nguyên tư Y là 2e C Số proton X, Y D Số nơtron X nhiều Y là 2e Câu 80 Nguyên tố X có số thứ tự 13, nguyên tư nguyên tố X có cấu hình electron là: A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 C 1s2 2s2 2p6 3s2 D 1s2 2s2 2p6 3s3 (15) Câu 81 Các nguyên tố thuộc dãy nào sau đây xếp theo chiều tăng số điện tích hạt nhân? A O, N, Be B Na, Mg, Al C C, Si, Al D Br, I, Cl Câu 82 Các nguyên tố nhóm VI A có đặc điểm nào chung cấu hình electron nguyên tư quyết định tính chất nhóm A Số lớp electron nguyên tư bằng B Số electron lớp K là C Số electron lớp ngoài cùng bằng D Có cấu hình khí hiếm Câu 83 Dãy nguyên tố có số thứ tự bảng tuần hoàn nào sau đây gồm các nguyên tố d? A 9, 16, 25 B 20, 34, 39 C 26, 28, 29 D 17, 31, 74 Câu 84 Nguyên tố hoá học nào sau đây có tính chất hoá học tương tự Natri? A Ôxi B Nitơ C Kali D Sắt Câu 85 Trong nhóm VII A, nguyên tư có bán kính nhỏ là: A Clo B Brôm C Flo D Iot Câu 86 Dãy xếp các nguyên tư theo chiều bán kính nguyên tư giảm dần là? A Mg > S > Cl > P B Mg > P > S > Cl C Cl > P > S > Mg D S > Mg > Cl > P Câu 87 Cho các nguyên tố X, Y, Z, T có cấu hình electron nguyên tư lần lượt là: X: 1s22s22p63s2 ; Y: 1s22s22p63s23p1 ; Z: 1s22s22p63s23p64s2 ; T: 1s22s22p63s23p2 Các nguyên tố cùng nhóm là: A X, Y, T B X, Z C Y, Z D T, Z Câu 88 Cho biết số thứ tự nguyên tố Ca là 20 Vị trí Ca bảng hệ thống tuần hoàn là: A Ca thuộc chu kì 2, nhóm IVA B Ca thuộc chu kì 2, nhóm IVB C Ca thuộc chu kì nhóm IIA D Ca thuộc chu kì 4, nhóm IIB Câu 89 Nguyên tư nguyên tố X có cấu hình electron 1s 22s22p3 Vị trí X bảng tuần hoàn là: A X ô số 7, chu kì 2, nhóm VA B X ô số 5, chu kì 3, nhóm IIIA C X ô số 3, chu kì 2, nhóm IIA D X ô số 4, chu kì 2, nhóm IIIA 2+ Câu 90 Cấu hình nào sau đây là ion Fe A 1s22s22p63s23p64s23d4 B 1s22s22p63s23p63d64s2 C 1s22s22p63s23p64s24p4 D 1s22s22p63s23p63d6 Câu 91 Trong chu kì bảng tuần hoàn nếu từ trái sang phải thì: A Tính kim loại giảm dần B Tính phi kim tăng dần C Số electron ngoài cùng tăng từ đến D Tất A, B, C Câu 92 Nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s 22p3 Công thức hợp chất với hiđro và công thức oxit cao là: A RH2, RO3 B RH3, R2O3 C RH4 , R2O5 D RH3, R2O5 Câu 93 Nguyên tố thuộc chu kì 2, có số electron độc thân nhiều là: A Nitơ, electron B Nitơ, electron C Oxi, 2electron D Oxi, 4electron Câu 94 Tìm câu sai các câu sau: A Các nguyên tố chu kì là nguyên tố thuộc nhóm A B Các nguyên tố chu kì là nguyên tố thuộc nhóm B C Nguyên tư các đồng vị có số electron bằng (16) D Hạt nhân nguyên tư các đồng vị có số proton bằng Câu 95 Cho biết nguyên tố X có Z=12 X là kim loại hay phi kim và hoá trị cao là bao nhiêu? A Là kim loại, hoá trị cao là I B Là kim loại, hoá trị cao là II C Là phi kim, hoá trị cao là I D Là phi kim, hoá trị cao là II Câu 96 Tính bazơ dãy các hiđrôxit: NaOH, Mg(OH) 2, Al(OH)3 biến đổi theo chiều nào? A Giảm dần B Không đổi C Tăng dần D Vừa tăng vừa giảm Câu 97 Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tư là : A C, N, Si, F B Na, Ca, Mg, Al C F, Cl, Br, I D O, S, Te, Se Câu 98 Dãy nguyên tố nào sau đây xếp theo chiều tăng dần độ âm điện nguyên tư A Na, Cl, Mg, C B Li, H, O, F C N, C, F, S D S, Cl, F, P Câu 99 Cho các dãy nguyên tố sau, dãy nào gồm các nguyên tố hoá học có tính chất giống A C, K, Si, S B Na, P, Ca, Ba C Na, Mg, P, F D Ca, Mg, Ba, Sr Câu 100 Trong bảng tuần hoàn, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tư, tính bazơ các hiđrôxit các nguyên tố nhóm IIA biến đổi theo chiều nào? A Tăng dần B Tăng lại giảm C Giảm dần D Không đổi Câu 101 Trong bảng tuần hoàn, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tư, tính axit các hiđrôxit các nguyên tố VII A biến đổi theo chiều nào? A Giảm dần B Không đổi C Tăng dần D Giảm sau đó tăng Câu 102 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố (trừ Franxi) thì nguyên tố có tính kim loại mạnh là: A Liti (Li) B Sắt (Fe) C Xesi (Cs) D Hiđrô (H) Câu 103 Tính axit dãy các hiđrôxit H2SiO3, H3PO4, H2SO4, HClO4 biến đổi theo chiều nào sau đây A Tăng dần B Giảm dần C Vừa tăng vừa giảm D Không đổi Câu 104 Cho nguyên tố X có Z=13 và nguyên tố Y có Z= 16 Hãy chọn câu sai các câu sau: A Tính kim loại X>Y B Bán kính nguyên tư X>Y C Độ âm điện X<Y D Tính phi kim X>Y Câu 105 Cho biết Cu thuộc ô 29, chu kì 4, nhóm IB Cấu hình electron nào sau đây là nguyên tư Cu? A 1s22s22p63s23p63d94s2 B 1s22s22p63s23p64s23d9 C 1s22s22p63s23p63d104s1 D 1s22s22p63s23p64s13d10 Câu 106 Nguyên tố X có số thứ tự 20 bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc: A Chu kỳ nhóm IA B Chu kỳ nhóm IIA C Chu kỳ nhóm IVA D Chu kỳ nhóm IIA Câu 107 Số hiệu nguyên tư Z các nguyên tố X, Y, P, Q lần lượt là 11, 13, 16, 19 Nhận xét nào sau đây đúng? A Cả nguyên tố thuộc cùng chu kỳ B X, Y thuộc chu kỳ 3; P, Q thuộc chu kỳ (17) C X, Y, P thuộc chu kỳ 3; Q thuộc chu kỳ D X, Y thuộc chu kỳ 3; P thuộc chu kỳ 4; Q thuộc chu kỳ Câu 108 Dãy xếp đúng theo thứ tự giảm dần bán kính nguyên tư và ion là dãy nào số các dãy sau? A Ne > Na+ > Mg2+ B Na+ > Ne > Mg2+ C Na+ > Mg2+ > Ne D Mg2+ > Ne > Na+ Câu 109 Biết cấu hình electron nguyên tư các nguyên tố X, Y, Z, T sau: X: 1s22s22p63s23p64s1; Y: 1s22s22p63s1; Z: 1s22s22p63s23p4;T:1s22s22p4 Dãy nào sau đây xếp đúng theo thứ tự tăng dần tính phi kim? A X < Y < T < Z B X < Y < Z < T C Y < X < Z < T D Không xác định 22 Câu 110 Ion Y có cấu hình electron 1s 2s22p63s23p6 Vị trí Y bảng tuần hoàn là: A Chu kì 3, nhóm VIIA B Chu kì 3, nhóm VIA C Chu kì 3, nhóm VA D Chu kì 4, nhóm IA Mức độ áp dụng Câu 111 Khi cho 6,66g kim loại thuộc nhóm IA tác dụng với nước thì có 0,95g H2 thoát kim loại đó là: A Na B Li C K D Rb Câu 112 Một nguyên tố có ôxit cao là R2O7 Nguyên tố tạo với hiđrô chất khí đó hiđrô chiếm 0,78% khối lượng Nguyên tố đó là: A Iốt B Ôxi C Lưu huỳnh D Flo Câu 113 Cho nguyên tố X và Y cùng nhóm thuộc chu kỳ nhỏ liên tiếp và có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 18 Hai nguyên tố X, Y là: A Natri và Magê B Bo và Nhôm C Natri và nhôm D Bo và Magiê Câu 114 Hai nguyên tố A và B đứng kế tiếp cùng chu kỳ bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 25 Hai nguyên tố A và B là: A Na và Mg B Mg và Al C Mg và Ca D Na và K Câu 115 X, Y là nguyên tố cùng nhóm A nhóm B và thuộc chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số proton hạt nhân nguyên tư X và Y bằng 32 Cấu hình electron nguyên tố đó là: A 1s2 2s2 2p6 3s2; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 C 1s2 2s2 2p5; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 D 1s2 2s2 2p3; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Câu 116 Nguyên tư nguyên tố R có cấu hình electron là 1s 22s22p3 Công thức hợp chất khí với hiđro và công thức oxit cao R là: A RH2, RO B RH3, R2O5 C RH4, RO2 D RH5, R2O3 Câu 117 Một nguyên tố R thuộc nhóm VII A oxit cao khối lượng oxi chiếm 61,2% Nguyên tố R là: A Flo B Clo C Iôt D Brôm Câu upload.123doc.net Tỉ lệ khối lượng phân tư ôxit cao nguyên tố R so với hợp chất khí với Hiđrô nó là 5,5 : Nguyên tố R là: A Cacbon B Silic C Lưu huỳnh D Phôtpho (18) Câu 119 Tỉ lệ khối lượng phân tư hợp chất khí với hiđrô nguyên tố R so với oxit cao nó là 17:40 Nguyên tố R là: A Si B Cl C S D N Câu 120 Oxit cao nguyên tố R có khối lượng phân tư là 60 Nguyên tố R là: A Si B S C P D N Mức độ phân tích Câu 121 Trong Anion XY3 có 32 hạt electron Trong nguyên tư X Y: số proton bằng số nơtron X và Y là nguyên tố nào số nguyên tố sau: A F và N B Mg và C C Be và F D C và O Câu 122 X và Y là nguyên tố cùng nhóm A và thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số proton hai hạt nhân nguyên tư X và Y bằng 32 X và Y là các nguyên tố nào sau đây? A N và P B Al và Ga C Mg và Ca D Na và K Câu 123 Các nguyên tố có số hiệu nguyên tư là Za=4; Zb=12; Zc=14; Zd=17; Ze=20 Nguyên tư nguyên tố nào sau đây có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau: A a, b, c B b, d, e C a, b, e D b, c, d x Câu 124 Cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tư A và B lần lượt là 3s và 3p5 Biết rằng phân lớp 3s nguyên tư A và B kém electron., hai nguyên tố A, B là: A Na, Cl B Mg, Cl C Na, S D Mg, S Câu 125 X, Y, Z là các nguyên tố thuộc cùng chu kì bảng tuần hoàn Oxit X tan nước tạo thành dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ Y phản ứng với nước tạo thành dung dịch làm quỳ tím hóa xanh Oxit Z phản ứng với axit và phản ứng với kiềm Nếu các nguyên tố xếp theo thứ tự tăng dần số hiệu nguyên tư thì thứ tự đúng là dãy nào sau đây? A X, Y, Z B X, Z, Y C Y, Z, X D Z, Y, X Câu 126 Hợp chất A có dạng công thức MX 3, tổng số hạt proton phân tư là 40, M thuộc chu kỳ bảng tuần hoàn, hạt nhân M X số hạt nhân proton bằng số hạt nơtron, M và X là nguyên tố sau: A S và O B P và Cl C N và P D N và O Câu 127 Cấu hình electron nguyên tư nguyên tố X, Y, Z lần lượt là: X: 1s22s22p63s1; Y: 1s22s22p63s2; Z: 1s22s22p63s23p1 Hiđroxit X, Y, Z xếp theo thứ tự tính bazơ tăng dần là: A XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3 B Y(OH)2 < Z(OH)3 < XOH C Z(OH)2 < Y(OH)3 < XOH D Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH Câu 128 Hai nguyên tố X, Y nhóm A (hoặc B) liên tiếp bảng tuần hoàn, Y thuộc nhóm VA trạng thái đơn chất X và Y không phản ứng với nhau, tổng số proton hạt nhân nguyên tư X và Y là 23 Hai nguyên tố X và Y là: A Cacbon và phôt B Phôtpho và ôxi C Ôxi và nitơ D Lưu huỳnh và nitơ Câu 129 Cho 0,2mol oxit nguyên tố R thuộc nhóm IIIA tác dụng với dung dịch axit HCl dư thu 53,4g muối khan, R là: A Al B B C Br D Ca 2- (19) Câu 130 A là hợp chất có công thức MX đó M chiếm 50% khối lượng Biết hạt nhân nguyên tư M X có số proton bằng số nơtron, tổng số các hạt proton MX2 là 32 Công thức phân tư MX2 là: A CaCl2 B MgC2 C SO2 D CO2 Câu 131 Khi hoà tan hoàn toàn g hỗn hợp kim loại dung dịch HCl dư thu 0,672 lít khí H (ĐKTC) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu a gam muối khan, giá trị a là: A 5,13g B 5,1g C 5,7g D 4,9g Câu 132 Cho 8,8g hỗn hợp kim loại A, B hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí H (ĐKTC) A, B thuộc chu kỳ liên tiếp và thuộc nhóm IIIA; A, B là các nguyên tố A B, Al B Al, Ga C B, Ga D Ga, In Câu 133 Sục V lít CO2 (ĐKTC) vào 200ml dung dịch Ca (OH) 1M Sau phản ứng thu 10g kết tủa V có giá trị là: A 2,24lít B 2,24 lít 6,72 lít C 1,42 lít 3,36 lít D 2,24 lít 8,96 lít Câu 134 Cho 5,05g hỗn hợp gồm kim loại kali và kim loại kiềm A thuộc chu kì liên tiếp tác dụng hết với nước Sau phản ứng cần 250 ml dung dịch H 2SO4 là 0,3M để trung hoà hoàn toàn dung dịch thu Kim loại A là: A Li B Na C Rb D Cs Câu 135 Hoà tan 2,84g hỗn hợp muối cacbonat kim loại A, B kế tiếp nhóm IIA bằng 120ml dung dịch HCl 0,5M thu 0,896 lít CO (đo 54,60C và 0,92 atm) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan m có giá trị là: A 3,17g B 3,21g C 2,98g D 3,42g Câu 136 Hoà tan 4g hỗn hợp gồm Fe và kim loại R thuộc nhóm IIA vào dung dịch HCl dư thì thu 2,24l khí H (ĐKTC) Nếu dùng 2,4g kim loại R cho vào dung dịch HCl thì dùng không hết 500ml dung dịch HCl là 1M R là kim loại nào số các kim loại cho đây? A Br B Cr C Mg D Ba Câu 137 Hai nguyên tố X và Y thuộc cùng nhóm, X là phi kim tạo với kali hợp chất đó X chiếm 17,02% khối lượng X tạo với Y hai hợp chất đó Y chiếm 40% và 50% khối lượng Hai nguyên tố X, Y là: A N và P B O và S C F và Cl D C và Si CHƯƠNG III LIÊN KẾT HOÁ HỌC Mức độ nhớ Câu 138 Có các kim loại : Cu, Al, Ag, Au Mạng tinh thể các kim loại trên thuộc mạng tinh thể nào sau đây? A Lập phương tâm khối B Lập phương tâm diện C Lục phương D Thuộc dạng vô định hình Câu 139 Liên kết Ion là liên kết tạo thành A Bởi cặp electron chung nguyên tư kim loại B Bởi cặp electron chung nguyên tư kim loại và nguyên tư phi kim C Bởi lực hút tĩnh điện các ion mang điện tích trái dấu (20) D Bởi cặp electron chung nguyên tư phi kim Câu 140 Liên kết hoá học CsCl hình thành là do: A Hai hạt nhân nguyên tư hút electron mạnh B Mỗi nguyên tư Cs và Cl góp chung electron C Cs → Cs2+ + 2e; Cl + e →Cl-; Cs2+ + Cl-→ CsCl D Mỗi nguyên tư đó cho nhận electron để trở thành các Ion trái dấu hút Câu 141 Cấu trúc bền khí hiếm là cấu trúc nào sau đây: A Có 8e lớp ngoài cùng B Có 18 e lớp ngoài cùng C Có 2e 8e lớp ngoài cùng D Có 2e 18e lớp ngoài cùng Câu 142 Trong các hợp chất nguyên tư cacbon có cộng hoá trị cao là bao nhiêu? A B C D Câu 143 Liên kết cộng hóa trị là liên kết hóa học hình thành hai nguyên tư bằng A electron chung B cho - nhận electron C cặp electron góp chung D một, hai hay nhiều cặp electron chung Câu 144 Liên kết đơn A Là liên kết pi (π) B Là liên kết xích ma ( σ ) C Được hình thành bằng cách cho nhận e D Được hình thành bằng xen phủ bên các ocbitan Câu 145 Liên kết đôi là liên kết hoá học gồm: A Một liên kết xích ma (σ) và liên kết pi (π) B liên kết pi (π) C liên kết xích ma (σ) D Một liên kết xích ma (σ) Câu146 Liên kết ba là liên kết hoá học gồm: A liên kết xích ma (σ) B liên kết xích ma (σ) C liên kết xích ma (σ) và liên kết pi (π) D liên kết pi (π) Câu 147 Kim cương thuộc mạng tinh thể nào sau đây? A Mạng tinh thể nguyên tư B Mạng tinh thể phân tư C Mạng tinh thể ion D Dạng vô định hình Câu 148 Naphtalen(băng phiến) và iot thuộc mạng tinh thể nào sau đây? A Mạng tinh thể nguyên tư B Mạng tinh thể phân tư C Mạng tinh thể ion D Dạng vô định hình Câu 149 Các ion dương kim loại chiếm 74% thể tích, còn lại 26% thể tích các khe rỗng mạng tinh thể nào sau đây? A Mạng lập phương tâm khối B Mạng lập phương tâm diện C Mạng lục phương D Mạng lục phương và mạng lập phương tâm diện Câu 150 Các ion dương kim loại chiếm 68% thể tích, còn lại 32% thể tích là các khe rỗng mạng tinh thể nào sau đây? A Mạng lập phương tâm khối B Mạng lập phương tâm diện C Mạng lục phương D Mạng lục phương và mạng lập phương tâm diện Câu 151 Chất nào đây dễ thăng hoa không dẫn điện? A Muối ăn B Băng phiến C Đường saccarozơ D Đường glucozơ Câu 152 Điện hoá trị các nguyên tố nhóm IA các hợp chất với clo là: (21) A +1 B -1 C +2 D -2 Câu 153 Điện hoá trị các nguyên tố nhóm VIA các hơp chất với Na là: A +1 B -1 C +2 D -2 Câu 154 Điện hoá trị các nguyên tố nhóm VIA các hợp chất với các nguyên tố nhóm IA là: A -2 B +2 C -6 D +6 Câu 155 Trong các loại tinh thể, tinh thể nào dẫn điện và dẫn nhiệt điều kiện thường? A Tinh thể kim loại B Tinh thể nguyên tư C Tinh thể phân tư D Tinh thể ion Câu 156 Đâu là nguyên nhân các tính chất vật lí chung tinh thể kim loại? A Do kim loại có mạng lập phương tâm khối B Do kim loại có mạng lập phương tâm diện C Do kim loại có mạng lục phương D Trong tinh thể kim loại có các electron chuyển động tự Câu 157 Có các kim loại: Li, Na, K Mạng tinh thể các kim loại trên thuộc loại mạng tinh thể nào sau đây? A Lập phương tâm khối B Lập phương tâm diện C Lục phương D Thuộc dạng vô định hình Câu 158 Liên kết Ion là liên kết tạo thành A Bởi cặp electron chung nguyên tư kim loại B Bởi cặp electron chung nguyên tư kim loại và nguyên tư phi kim C Bởi lực hút tĩnh điện các Ion mang điện tích trái dấu D Bởi cặp electron chung nguyên tư phi kim Câu 159 Liên kết hoá học phân tư H2 hình thành A nhờ xen phủ ocbitan p nguyên tư B nhờ xen phủ ocbitan s nguyên tư C nhờ xen phủ ocbitan s nguyên tư này với ocbitan p nguyên tư D nguyên tư H này nhường electron cho nguyên tư Hiđrô Câu 160 Liên kết hoá học phân tư HCl hình thành A xen phủ ocbitan s nguyên tư hiđrô với ocbitan p nguyên tư clo B xen phủ ocbitan s nguyên tư hiđrô với ocbitan s nguyên tư clo C xen phủ ocbitan p nguyên tư hiđrô với ocbitan p nguyên tư clo D xen phủ ocbitan p nguyên tư hiđrô với ocbitan s nguyên tư clo Câu 161 Trong phân tư HCl xác suất tìm thấy electron nhiều A Tại khu vực chính hạt nhân nguyên tư B Tại khu vực nguyên tư lệch phía nguyên tư clo C Tại khu vực gần nguyên tư hiđrô D Tại khu vực nằm phía trục nối hạt nhân nguyên tư Câu 162 Có các kim loại: Be, Mg, Zn Mạng tinh thể các kim loại trên thuộc loại mạng tinh thể nào sau đây? A Lập phương tâm khối B Lập phương tâm diện (22) C Lục phương D Thuộc dạng vô định hình Mức độ hiểu Câu 163 Hợp chất với clo nguyên tố X, Y, Z có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi sau: Hợp chất Nhiệt độ nóng chảy(0C) Nhiệt độ sôi(0C) X 606 1350 Y -68 57 Z 73 219 Những câu nhận định các nguyên tố trên câu nào đúng? A X là phi kim và Y và Z là kim loại B Y và Z là phi kim C X, Y, Z là phi kim D X, Y là kim loại Câu 164 Kết luận nào sau đây sai? A Liên kết phân tư NH3, H2O, C2H4 là liên kết cộng hoá trị có cực B Liên kết phân tư CaF2 và CsCl là liên kết Ion C Liên kết phân tư CaS và AlCl là liên kết Ion và hình thành kim loại và phi kim D Liên kết phân tư: Cl2, H2, O2, N2 là liên kết cộng hoá trị không cực Câu 165 Cho nguyên tố X (ns 1), Y (ns2 np1), Z (ns2 np5) (n = 3); câu trả lời nào sau đây sai? A Liên kết Z và X là liên kết cộng hoá trị B Liên kết Z và X là liên kết Ion C Liên kết Z và Y là liên kết cộng hoá trị có cực D X, Y là kim loại; Z là phi kim Câu 166 Dãy chất nào gồm toàn các chất phân tư có liên kết ion là A KHS, Na2S, NaCl, HNO3 B Na2SO4, K2S, KHS, NH4Cl C Na2SO4, KHS, H2S, SO2 D H2O, K2S, Na2SO3, NaHS Câu 167 Trong Ion Ca2+ A số electron nhiều số proton B số electron ít số proton lần C số electron bằng số proton D số elctron ít số proton là + Câu 168 Trong Ion Na A có 10 electron và 11 proton B có 10 hạt electron và 11 proton C có 11 hạt electron và 10 proton D có 11 hạt electron và 12 proton 2+ Câu 169 Cation X có cấu hình electron là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6, thì cấu hình electron nguyên tư X là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Câu 170 Nguyên tư M có cấu hình electron là: 1s 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Thì cation M3+ có cấu hình electron là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 3d3 4s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 (23) Câu 171 Nguyên tư X có hình electron là: 1s 2s2 2p6 3s2 3p4, thì anion X 2- có cấu hình electron là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 B 1s2 2s2 2p6 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Câu 172 Cho các nguyên tố X, Y, R cóZ x = 11; Zy = 19, ZR = 13 Khả tạo Ion từ X, Y, R giảm dần theo thứ tự nào sau đây: A X > Y > R B X > R > Y C Y > X > R D Y > R > X Câu 173 Cho các nguyên tố M, R, X (Z M = 6, ZR = 9, ZX = 8) Khả tạo Ion từ nguyên tư tăng dần theo thứ tự nào sau đây? A M < R < X B M < X < R C X < R < M D X < M < R Câu 174 Liên kết hoá học phân tư nào sau đây hình thành xen phủ các obitan p-p? A H2 B Cl2 C H2O D HCl Câu 175 Trong các phân tư sau, phân tư nào có nguyên tố trung tâm không có cấu hình bền khí hiếm? A NCl3 B H2S C CO2 D PCl5 Câu 176 Cộng hoá trị nitơ chất nào sau đây là lớn nhất? A N2 B NH3 C NH4Cl D NO Câu 177 Trong các chất sau đây, chất nào có liên kết cộng hoá trị? H2S CaO H2SO4 SO2 NH3 CO2 NaCl HBr K2S A 1, 2, 3, 4, 8, B 1, 4, 5, 7, 8, C 1, 2, 5, 6, 7, D 3, 5, 6, 7, 8, Câu 178 Các chất dãy nào sau đây có liên kết cộng hoá trị phân cực là A HCl, KCl, HNO3, NO B NH3, KHSO4, SO2, SO3 C N2, H2S, H2SO4, CO2 D CH4, C2H2, H3PO4, NO2 Câu 179 Dãy phân tư nào cho đây có liên kết cộng hoá trị không phân cực? A N2, CO2, Cl2, H2 B N2, Cl2, H2, HCl C N2, HI, Cl2, CH4 D Cl2, SO2, N2, F2 Câu 180 Kết luận nào sau đây là sai? A Liên kết phân tư NH3, H2O, C2H4 là liên kết cộng hoá trị có cực B Liên kết phân tư CaF2 và CsCl là liên kết Ion C Liên kết phân tư CaS và AlCl là liên kết Ion và hình thành kim loại và phi kim D Liên kết phân tư: Cl2, H2, O2, N2 là liên kết cộng hoá trị không cực Câu 181 Cho các phân tư sau: LiCl, NaCl, KCl, RbCl, CsCl liên kết phân tư mang nhiều tính Ion là: A CsCl B LiCl và NaCl C KCl D RbCl Câu 182 Liên kết phân tư nào sau đây mang nhiều tính chất cộng hoá trị nhất? A CS2 B CO C CH4 D CCl4 (24) Câu 183 Liên kết phân tư nào sau đây mang nhiều tính chất ion nhất? A MgF2 B CaF2 C SrF2 D BaF2 Câu 184 Biết rằng tính phi kim giảm dần theo thứ tự F, O, Cl Trong số các phân tư sau đây, phân tư nào có liên kết phân cực nhất? A F2O B Cl2O C ClF D O2 Câu 185 Dựa vào nhiệt độ nóng chảy (trong dấu ngoặc) hãy dự đoán xem chất nào đây trạng thái rắn thuộc mạng tinh thể phân tư? A NaCl(8010C) B NaBr(7550C) C CaCl2(7720C) D Benzen(5,50C) Mức độ áp dụng Câu 186 Số ôxi hoá Clo các chất: HCl, Cl 2, HClO4, HClO3, HClO lần lượt là: A - 1, 0, + 1, + 3, + B - 1, 0, + 7, + 5, + C - 1, 0, + 5, + 7, + D - 1, 0, + 7, + 1, + Câu 187 Số oxi hoá Mangan các chất MnO2; K2MnO4; KMnO4; MnSO4; Mn là: A + 4, + 6, + 7, + 2, B + 4, +2, 0, + 6, + C + 4, + 2, 0, + 7, + D + 4, 0, + 2, + 7, + Câu 188 Số oxi hoá lưu huỳnh các chất: H 2S, S, SO3, SO2, Na2SO4, FeS, FeS2 lần lượt là: A - 2, 0, + 6, + 4, + 6, - 2, - B - 2, 0, + 6, + 6, + 4, - 2, - C - 2, 0, + 4, + 6, + 6, - 2, - D - 2, 0, + 6, + 4, + 4, - 2, - Câu 189 Cho các phân tư H2S (1); H2O (2); CaS (3); CsCl (4); BaF (5); NH3 (6) Độ âm điện các nguyên tố là: Cs: 0,7; Ba: 0,9; Cl: 3,16; Ca: 1,0; Al: 1,61; F: 3,98; N: 3,04; O: 3,44; S: 2,58; H: 2,20 Độ phân cực liên kết tăng dần theo thứ tự: A (1) < (2) < (6) < (3) < (4) < (5) B (1) < (6) < (2) < (3) < (4) < (5) C (6) < (2) < (1) < (3) < (4) < (5) D (5) < (6) < (1) < (3) < (4) < (2) Mức độ phân tích Câu 190 Z là nguyên tố mà nguyên tư có chứa 20 proton, còn Y là nguyên tố mà nguyên tư có proton Công thức hợp chất hình thành hai nguyên tố này là: A Z2Y với liên kết cộng hoá trị B ZY2 với liên kết ion C ZY với liên kết ion D Z2Y3 với liên kết cộng hoá trị Câu 191 Nguyên tố A có electron hoá trị và nguyên tố B có electron hoá trị Công thức hợp chất tạo A, B là công thức nào sau đây? A A2B3 B A3B2 C A2B5 D A5B2 Câu 192 Hai nguyên tố X và Y nhóm A; X tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí Hiđrô Số electron ngoài cùng nguyên tư Y bằng số lớp electron nguyên tư X Số proton X bằng lần số proton Y X và Y có thể tạo thành hợp chất M Liên kết các nguyên tư M thuộc loại liên kết nào sau đây: A Liên kết Ion B Liên kết cộng hoá trị phân cực C Liên kết cộng hoá trị không phân cực D Không xác định (25) Câu 193 X, Y, Z là nguyên tố có số hiệu nguyên tư là 8, 19, 16 Nếu các cặp X và Y, Y và Z, X và Z tạo thành liên kết thì các cặp nào có thể là liên kết cộng hoá trị có cực? A X và Y; Y và Z B X và Y C X và Z D Y và Z Câu 194 Cấu hình electron lớp ngoài cùng các nguyên tố là ns2np5 Liên kết các nguyên tố này với nguyên tố hiđrô thuộc loại liên kết nào sau đây? A Liên kết cộng hoá trị không cực B Liên kết cộng hoá trị có cực C Liên kết cộng hoá trị có cực D Liên kết tinh thể CHƯƠNG IV PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ Mức độ biết Câu 195 Các câu sau, câu nào sai? A Trong các phản ứng hoá học, kim loại thể tính khư B Một nguyên tố có thể có nhiều số ôxi hoá khác các chất khác C Số ôxi hoá các nguyên tố phi kim hợp chất là số nguyên âm D Số ôxi hoá các nguyên tố kim loại hợp chất luôn là số nguyên, dương Câu 196 Sự oxi hoá là: A thu electron B nhường electron C kết hợp với oxi D khư bỏ oxi Câu 197 Sự khư là: A thu electron B nhường electron C kết hợp với oxi D khư bỏ oxi Câu 198 Loại phản ứng hoá học nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa - khư? A Phản ứng hoá hợp B Phản ứng phân huỷ C Phản ứng thế D Phản ứng trung hoà Câu 199 Loại phản ứng hoá học nào sau đây luôn luôn không phải là phản ứng oxi hoá - khư? A Phản ứng hoá hợp B Phản ứng phân huỷ C Phản ứng thế D Phản ứng trung hoà +3 Câu 200 Phản ứng Fe + 3e → Fe biểu thị quá trình nào sau đây? A Quá trình ôxi hoá B Quá trình khư C Quá trình phân huỷ D Quá trình hoà tan Mức độ hiểu Câu 201 Phản ứng Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H 2O + CO2 thuộc loại phản ứng nào sau đây: A Trung hoà B Phân huỷ C Trao đổi D Oxi hoá - khư Câu 202 Ở bốn phản ứng đây, phản ứng nào không có thay đổi số oxi hoá các nguyên tố: A Sự tương tác NaCl và AgNO3 dung dịch B Sự tương tác Fe với Cl2 C Sự hoà tan kẽm vào axit sunfuric loãng D Sự nhiệt phân kalipemanganat (26) Câu 203 Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt A C + O2 → CO2 B H2 + Cl2 → 2HCl C 2HgO → 2Hg + O2 D 2C + O2 → 2CO Câu 204.Cho các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hoá khư? A CaCO3 → CaO + CO2 B 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2 C 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O D 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 Câu 205 Trong phản ứng: 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O NO2 đóng vai trò: A là chất ôxi hoá B là chất ôxi hoá, đồng thời là chất khư C là chất khư D không là chất ôxi hoá, không là chất khư Câu 206 Cho các quá trình chuyển đổi sau đây: S → SO2 H2SO4 → SO2 NO2 → HNO3 NH4NO3 → N2O NH4Cl → NH3 SO2 + Mg → S CaO → CaCO3 Quá trình nào là quá trình ôxi hoá khư? A 1, 2, 4, 6, B 1, 2, 3, 4, C 1, 3, 4, D 2, 3, 4, 5, Câu 207 Chọn phản ứng: R2Ox + H2SO4 đ/nóng→ R2 (SO4)3 Phản ứng trên thuộc loại phản ứng trao đổi x có giá trị là bao nhiêu? A x = B x = C x = D x = x = Câu 208 Cho phương trình phản ứng hoá học sau: 4HClO3 + 3H2S →4HCl + 3H2SO4 8Fe + 30 HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MaCl2 + 8H2O + 5Cl2 Mg + CuSO4 →MgSO4 + Cu 2NH3 + 3Cl2 →N2 + 6HCl Trong các phản ứng trên các chất khư là: A H2S, Fe, KMnO4, Mg, NH3 B H2S, Fe, HCl, Mg, NH3 C HClO3, Fe, HCl, Mg, Cl2 D H2S, HNO3, HCl, CuSO4, Cl2 Câu 209 Cho các chất và Ion sau đây: Fe, Fe2+, Fe3+, H2S, S, SO2, H2SO4đ, Cl2 Những chất vừa có tính ôxi hoá vừa có tính khư là: A Fe2+, S, SO2 B Fe, Fe2+, S, SO2 C Fe3+, H2S, SO2, Cl2 D Fe, S, SO2, H2SO4 Câu 210 Cho cặp chất sau, cặp chất nào không xảy phản ứng? A O2 và Cl2 C H2S và SO2 B HBr và Cl2 D H2S và H2SO4đ Câu 211 Cho các chất và Ion sau đây: Fe, Fe2+, Fe3+, H2S, S, SO2, H2SO4đ, Cl2 Những chất có tính ôxi hoá là: A Fe, Fe2+, S, H2SO4đ, Cl2 B Fe3+, H2SO4đ C Fe2+, Fe3+, H2S, H2SO4 D Fe2+, SO2, Cl2 (27) Câu 212 Cho các chất và Ion sau đây: Fe, Fe2+, Fe3+, H2S, S, SO2, H2SO4đ, Cl2 Những chất có tính khư là: A Fe, Fe2+, H2S, SO2 B Fe, Fe3+, S, H2SO4đ C Fe2+, Fe3+, S, SO2, Cl2 D Fe Câu 213 Cho các chất và Ion sau đây: Fe, Fe2+, Fe3+, H2S, S, SO2, H2SO4đ, Cl2 Những chất vừa có tính ôxi hoá vừa có tính khư là: A Fe2+, S, SO2, H2S, Cl2 B Fe, Fe2+, S, SO2 C Fe3+, H2S, SO2, Cl2 D Fe, S, SO2, H2SO4 Mức độ áp dụng Câu 214 Số mol electron cần dùng để khư 0,25mol Fe2O3 thành Fe là A 0,25mol B 0,5 mol C 1,25 mol D 1,5 mol Mức độ phân tích Câu 215 Cho phương trình hoá học sau: x FeS + y HNO3 → z Fe(NO3)3 + t Fe2(SO4)3 + u NO + v H2O Các hệ số phương trình hoá học trên là: x y Z t u v A B 1 C 12 1 D 12 Câu 216 Cho 4,5g bột Al nguyên chất tác dụng vừa hết với 2,2lít dung dịch HNO loãng, giải phóng hỗn hợp khí A gồm NO và N2O có tỉ khối so với hiđrô là 16,75 dung dịch B cô cạn dung dịch B thu m g muối khan m có giá trị là: A 35,8g B 35,5g C 37,2g D 36,21g Câu 217 Cho 6,659g hỗn hợp kim loại X và Y hoá trị II vào dung dịch H 2SO4 loãng, dư thu 2,24 mol khí (ĐKTC), đồng thời khối lượng hỗn hợp giảm 6,5g Hoà tan phần còn lại bằng H 2SO4đ/nóng, thu 0,16g khí SO X, Y là kim loại nào sau đây? A Cu và Zn C Cu và Ca B Cu và Mg D Hg và Zn Câu 218 Hoà tan 10g hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị II và kim loại hoá trị III bằng dung dịch HCl dư thu 0,672 lít (ĐKTC) và dung dịch A Khi cô cạn dung dịch A, khối lượng muối khan thu là: A 11,33g B 10,33g C 9,63g D 12,13g Câu 219 Xác định các chất tạo thành sau phản ứng phản ứng sau: FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → A Fe2(SO4)3, MnO2, K2SO4, H2O B Fe2(SO4)3, MnSO4, KHSO4 C Fe2(SO4)3, MnSO4, K2SO4, H2O D Fe2(SO4)3, MnSO4, SO2, KHSO4 CHƯƠNG V NHÓM HALOGEN Mức độ nhớ Câu 220 Các nguyên tố nhóm VIIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là A 2s22p5 B ns2np5 C 3s23p5 D 4s24p5 (28) Câu 221 Các nguyên tố nhóm Halôgen có tính chất hoá học là: A Tính khư B Tính ôxi hoá C Vừa có tính ôxi hoá, vừa có tính khư D Tác dụng với tất kim loại Câu 222 Khi nhận xét biến đổi các đặc điểm sau các Halôgen từ Flo đến Iốt Nhiệt độ nóng chảy Nhiệt độ sôi Bán kính nguyên tư Độ âm điện Ta có kết luận: A ,2 3, tăng B 1, 2, 3, giảm C 1, 2, tăng; giảm D 1, tăng; 3, giảm Câu 223 Tính ôxi hoá các Halôgen tăng dần theo thứ tự sau: A Cl2 < F2 < Br2 < I2 B I2 < Br2 < Cl2 < F2 C F2 < Cl2 < Br2 < I2 D F2 < Br2 < I2 < Cl2 Câu 224 Phân tư các đơn chất halôgen có kiểu liên kết A Cộng hoá trị B Tinh thể C Ion D Phân tư Câu 225 Lọ đựng chất nào sau đây có màu vàng lục A Khí F2 B Khí Cl2 C Hơi Br2 D Hơi I2 Câu 226 Đặc điểm nào đây không phải là đặc điểm chung cho các nguyên tố Halogen (F,Cl, Br, I) A Lớp electron ngoài cùng có electron B Nguyên tư có khả nhận thêm electron C Chỉ có số oxi hóa – các hợp chất D Các hợp chất với hydro là hợp chất cộng hóa trị Câu 227 Các nguyên tố Halogen có đặc điểm chung là: A điều kiện thường là chất khí B Vừa có tính khư, vừa có tính ôxi hóa C Đều tác dụng mạnh với nước D Có tính oxi hóa mạnh Câu 228 Trong các khí sau: N 2, O2, Cl2, CO2, H2 chất thường dùng để diệt khuẩn và tẩy màu là: A N2, CO2 B O2 C Cl2 và H2 D Cl2 Câu 229 Hỗn hợp H2 và Cl2 nổ mạnh điều kiện A Trong bóng tối B Chiếu ánh sáng tỉ lệ mol : C Để bóng râm D Chiếu ánh sáng tỉ lệ mol : Câu 230 Nguyên tắc chung để điều chế clo phòng thí nghiệm là: A Dùng chất giàu Clo để nhiệt phân Cl2 B Dùng Flo đẩy Clo khỏi dung dịch muối nó C Cho HCl đặc tác dụng với các chất ôxi hoá mạnh D Điện phân các muối clorua Câu 231 Nước Javen điều chế bằng cách: A Cho Clo tác dụng với nước B Cho Clo tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 C Cho Clo sục vào dung dịch NaOH D Cho Clo vào dung dịch NaOH đun nóng Câu 232 Phản ứng dùng để điều chế Clo công nghiệp là: A 2KMnO4 + 16 HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O (29) B K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 +7H2O C 2NaCl → 2Na + Cl2 D 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 (điện phân dung dịch có màng ngăn) Câu 233 Khi mở lọ đựng dung dịch axit HCl 37%, không khí ẩm thấy có khói trắng bay A HCl phân huỷ tạo thành H2 và Cl2 B HCl bay C HCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo các giọt nhỏ axit HCl D Hơi nước axit bay Câu 234 Axit HCl có thể phản ứng với các chất dãy nào sau đây? A Cu, CuO, Ca(OH)2, AgNO3 B Fe3O4, CuO, CaO, NaOH, CaCO3 C Zn, Na2SO4, Ba(OH)2, quỳ tím D MnO2, Cu, BaSO4, quỳ tím Câu 235 Cho các oxiaxit theo thứ tự HClO, HClO2, HClO3, HClO4 có: A Tính oxi hóa tăng, tính axit giảm B Tính oxi hóa giảm, tính axit tăng C Tính oxi hóa tăng, tính axit tăng D Tính oxi hóa giảm, tính axit giảm Câu 236 Chọn câu đúng các câu sau: A F2, Cl2, Br2, I2 tác dụng với H2 nhiệt độ thường B Chỉ F2 tác dụng với H2 nhiệt độ thường, Cl2, Br2, I2 phải đun nóng C F2 tác dụng với H2 mạnh kể bóng tối; Cl tác dụng với H2 chiếu ánh sáng; Br2 tác dụng với H2 nhiệt độ cao; I2 tác dụng với H2 nhiệt độ cao, xúc tác Pt D F2 tác dụng với H2 điều kiện thường; Cl tác dụng với H2 chiếu ánh sáng; Br2 tác dụng với H2 đun nóng; I2 tác dụng với H2 chiếu ánh sáng Câu 237 Không thể điều chế Flo bằng phản ứng Florua với chất ôxi hóa vì: A Flo có tính ôxi hóa mạnh nên không chất có thể ôxi hóa F thành F2 B Phản ứng nguy hiểm C Sản phẩm sinh không tinh khiết D Hiệu suất phản ứng thấp Câu 238 Nguyên tắc điều chế Flo là: A Cho dung dịch HF tác dụng với các chất ôxi hoá mạnh B Điện phân hỗn hợp KF và HF nóng chảy C Nhiệt phân các hợp chất chứa Flo D Cho muối F tác dụng với chất ôxi hoá Câu 239 Trong công nghiệp phản ứng thường dùng để điều chế Brôm là: A Cl2 + 2NaBr → NaCl + Br2 B 2NaBr → 2Na + Br2 C 2HBr + H2SO4đ → Br2 + SO2 + 2H2O D I2+ 2NaBr→ 2NaI+ Br2 Câu 240 Hãy lựa chọn phản ứng thường dùng để điều chế Hiđrô brômua phòng thí nghiệm là phản ứng sau: A Br2 + H2O → HBr + HBrO B Br2 + H2 → 2HBr C KBrtt + H3PO4 đ → K3PO4 + 3HBr D Br2 + H2S → 2HBr + S Câu 241 Iôt tác dụng với kim loại điều kiện: A Nhiệt độ thường B Khi đun nóng C Có H2O làm chất xúc tác D Đun nóng và có xúc tác Câu 242 Trong các dãy chất đây chất nào tác dụng với Br2? A Al, H2, H2O, dd NaI, C2H4, dd FeSO4 B H2, Al, dd HCl, Cu C dd NaBr, Mg, Cl2, dd HCl D H2, dd NaI, dd Fe2(SO4)3, Al (30) Câu 243 Phản ứng dùng để điều chế khí HCl phòng thí nghiệm là: A H2S + Cl2 → 2HCl + S B CH4 + 2Cl2 → C + 4HCl C H2 + Cl2 → 2HCl D NaClr + H2SO4đ → NaHSO4 + HCl Mức độ hiểu Câu 244 Đầu que diêm làm bằng hỗn hợp bột S, P, C, KClO vai trò KClO3 là: A Làm tăng ma sát đầu que diêm với vỏ bao diêm B Làm chất độn C Là chất cung cấp ôxi để đốt cháy C, S, P D Là chất kết dính Câu 245 Kim loại nào sau đây tác dụng với khí Cl và tác dụng với dung dịch HCl loãng cho cùng loại muối clorua kim loại A Fe B Al C Cu D Ag Câu 246 Khi tan nước phần Cl2 tác dụng với H2O theo phương trình: Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO Người ta nói nước clo có tính tẩy màu khư trùng do: A HCl có tính ôxi hóa mạnh B HClO có tính ôxi hóa mạnh C Cl2 có tính oxi hóa mạnh D Cl2 độc nên có tính sát trùng Câu 247 Trong phòng thí nghiệm nếu không có HClđ để điều chế Clo ta có thể thay thế bằnghỗn hợp nào sau đây? A Hỗn hợp HNO3 + NaClr + KMnO4 B Hỗn hợp H2SO4đ + NaClr + MnO2 C Hỗn hợp H2SO4đ + NaClr + KMnO4 D Hỗn hợp H2SO4đ + NaClr + K2Cr2O7 Câu 248 Khi dùng muôi sắt đốt Natri Clo Xảy tượng nào sau đây? A Natri cháy đỏ rịu có khói trắng tạo B Natri cháy sáng trắng có khói nâu tạo C Natri cháy ngọn lưa màu vàng có khói trắng và ít khói nâu tạo D Natri cháy sáng trắng, có khói trắng và khói nâu Câu 249 Hỗn hợp khí nào tồn mọi điều kiện số các hỗn hợp sau: A H2, Cl2 B O2, H2 C H2, N2 D O2, Cl2 Câu 250 Hãy chọn từ và cụm từ thích hợp các cột A, B, C, D cho sẵn để điền vào các ô trống 1, 2, các câu sau: Nguyên tố Flo điều kiện thường là chất (1) có màu (2) ; có độ âm điện (3) nên Flo là phi kim (4) Flo ôxi hoá (5) tác dụng trực tiếp với (6) A B C D Khí Rắn Lỏng Kết tinh Vàng lục Lục nhạt Nâu đổ Tím Nhỏ Trung bình Nhỏ Lớn Clo Mạnh Trung bình Yếu Yếu so với Clo Tất các kim loại Hầu hết kim loại Một số kim loại 1/2 số kim loại số phi kim Hầu hết phi kim Tất phi kim Một vài hợp chất Câu 251 Hãy điền từ, cụm từ thích hợp các cột A, B, C, D cho sẵn vào các chỗ trống 1, 2, các câu sau Brôm là chất (1) có màu (2) dễ bay hơi, độc Brôm là chất (3) (31) Brôm ôxi hoá (4) ; các phản ứng (5) A B C D Rắn Lỏng Khí Tinh thể Lục nhạt Vàng lục Đỏ nâu Tím đen Ôxi hoá mạnh Khư mạnh Ôxy hoá yếu Khư trung bình Tất kim loại Nhiều kim loại Một số kim loại Nhiều phi kim Thu nhiệt Toả nhiệt Rất chậm Không toả nhiệt Câu 252 Khi điều chế HBr và HI người ta không dùng phương pháp Sunfat (như điều chế HCl)vì: A Hiệu suất phản ứng thấp B NaBr và NaI không phản ứng với H2SO4đ C HBr và HI có tính khư mạnh nên phản ứng với H2SO4đ D Phản ứng NaBr và NaI với H2SO4đ gây nổ nguy hiểm Câu 253 Phản ứng nào không dùng để chứng minh rằng HBr có tính khư mạnh HCl (Hiđrôclorua): A Cl2 + 2HBr → 2HCl + Br2 B 2HBr + H2SO4đ → SO2 + Br2 + 2H2O C 4HBr + O2 (k ) → 2H2O + 2Br2 D HBr+ AgNO3 → AgBr+ HNO3 Câu 254 Cho hỗn hợp các khí N 2, Cl2, SO2, CO2, H2 Sục từ từ qua dung dịch NaOH dư thì thu hỗn hợp khí có thành phần là: A N2, Cl2, H2 B N2, CO2, Cl2, H2 C Cl2, H2, SO2 D N2, H2 Câu 255 Khi điều chế Clo PTN (từ HClđ và KMnO MnO2) sản phẩm sinh lẫn HCl dư và H 2O để loại bỏ HCl dư và H 2O người ta dẫn hỗn hợp sản phẩm qua cácbình đựng A dung dịch K2CO3 B bột đá CaCO3 C dung dịch NaCl sau đó qua H2SO4 đặc D dung dịch KOH đặc Câu 256 Khi thổi khí Clo qua dung dịch Na2CO3 thì: A Không có tượng gì B Tạo kết tủa C Tạo khí không màu bay D Tạo khí có màu vàng lục Câu 257 Hiện tượng nào xảy đưa dây đồng mảnh, uốn thành lò xo, hơ nóng đỏ trên ngọn lưa đèn cồn vào lọ thuỷ tinh đựng đầy khí Clo (lọ chứa lít nước)? A Dây đồng cháy có khói màu nâu B Dây đồng không cháy C Dây đồng cháy mạnh, có khói màu nâu, khói tan lớp nước đáy lọ có mầu xanh nhạt D Dây đồng cháy có khói màu xanh Câu 258 Thuốc thư để nhận biết axit HCl, dung dịch NaOH, dung dịch H2SO4 là: A Zn B Al C NaHCO3 D Dung dịch Ba(HCO3)2 Câu 259 Thuốc thư đặc trưng để nhận biết hợp chất halogenua dung dịch là: A Dung dịch Ba(OH)2 B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch Cu(NO3)2 D Dung dịch Ba(NO3) Câu 260 Cho các phản ứng hoá học sau: (32) X + HCl → B + H2 B + NaOHvừa đủ → C C + KOH → A(dd) + A(dd) + HCl → C Vậy X là kim loại nào sau đây? A Zn B Al C Fe D Zn, Al Câu 261 Thuốc thư dùng để nhận biết dung dịch bị nhãn gồm dung dịch BaCl2, H2SO4, HCl, Na2SO4 là: A Quỳ tím B Dung dịch Ba(OH)2 C Zn D Cả quỳ tím và dung dịch Ba(OH)2 Câu 262 Để nhận biết dung dịch bị nhãn gồm: dung dịch HCl, dung dịch NaCl, dung dịch Na2CO3, dung dịch BaCl2 người ta có thể làm sau: A Dùng dung dịch AgNO3 làm thuốc thư B Dùng quỳ tím làm thuốc thư C Không dùng thuốc thư nào khác D Dùng Fe làm thuốc thư Câu 263 Cho các hóa chất: NaCl, NaOH, KOHdd, H 2SO4đ, Ca(OH)2 và các điều kiện cần thiết có thể điều chế chất nào đây? A Nước Javen B KClO3 C CaOCl2 D Nước Javen, KClO3, CaOCl2 Câu 264 Trong các dãy chất sau chất nào tác dụng với CO2 không khí? A KClO3, NaClO, CaOCl2 B NaClO, CaOCl2 C KClO3, CaOCl2 D KClO3, NaClO, HClO4 Câu 265 Khí ôxi có lẫn tạp chất là khí Clo người ta phải loại bỏ bằng cách: A Dẫn hỗn hợp qua dung dịch nước vôi B Cho hỗn hợp lội qua dung dịch NaOH dư C Cho hỗn hợp qua dung dịch HBr D Dẫn hỗn hợp qua dung dịch nước vôi lội qua dung dịch NaOH dư Câu 266 Có dung dịch để riêng biệt là KOH, H2SO4, NaCl, BaCl2 Chỉ dùng thêm thuốc thư nào sau đây có thể nhận biết các dung dịch trên: A Quỳ tím B Dung dịch Na2CO3 C Dung dịch HCl D Fe Câu 267 Có ba dung dịch đựng lọ bị nhãn dung dịch NaCl, dung dịch NaBr, dung dịch NaI Nếu dùng hai thuốc thư (không dùng dung dịch AgNO 3) để nhận biết chúng thì ta có thể dùng A khí F2, hồ tinh bột B khí Cl2, hồ tinh bột C dung dịch Pb(NO3)2, dung dịch H2SO4 D HCl Câu 268 Nếu Iôt có lẫn tạp chất NaI thì cách đơn giản để có Iôt tinh khiết là: A Đun nóng để Iôt thăng hoa B Cho hỗn hợp vào nước để NaI tan C Cho hỗn hợp vào xăng D Cho vào rượu Câu 269 Thuốc thư thích hợp để phân biệt dung dịch bị nhãn gồm: NaCl, NaBr, NaI, HCl, H2SO4, NaOH lần lượt là: A Phênolphtalêin dung dịch BaCl2, dung dịch AgNO3 B Quỳ tím, dung dịch BaCl2, Cl2, hồ tinh bột C Quỳ tím, dung dịch AgNO3 D Một phương án khác Câu 270 Thuốc thư dùng để nhận biết dung dịch NaCl, HCl và HNO3 là: A Quỳ tím, dung dịch AgNO3 B Quỳ tím C Dung dịch AgNO3 D Đồng Câu 271 Hãy lựa chọn dãy hoá chất cần dùng cho thí nghiệm so sánh tính ôxi hoá Clo, Brôm, Iốt (33) A Nước Clo, nước Brôm, hồ tinh bột, dung dịch NaI, dung dịch NaBr, benzen B Dung dịch KBr, dung dịch KI, nước Clo, hồ tinh bột C Dung dịch KBr, dung dịch KI, dung dịch NaOH, khí Clo, Brôm lỏng D Nước Clo, nước Brôm, dung dịch NaOH, Benzen, dung dịch NaBr Mức độ áp dụng Câu 272 Hòa tan 2,24 lít khí hidro clorua (ĐKTC) vào 46,35 gam nước thu dung dịch HCl có nồng độ là: A.7,3% B 73% C 67% D 6,7% Câu 273 Có dung dịch axit HCl có nồng độ 10% và 3% Để thu dung dịch HCl có nồng độ 5% thì phải trộn chúng theo tỷ lệ khối lượng là: A / B / C / D / Câu 274 Khi trộn 200ml dung dịch HCl 2M với 300ml dung dịch HCl 4M thu dung dịch có nồng độ là: A mol/l B 2,7 mol/l C 3,2 mol/l D 3,5 mol/l Câu 275 Số gam NaCl cần thêm vào 500g dung dịch NaCl 8% để dung dịch NaCl 12% A 0,227g B 2,27g C 22,7g D Kết khác Mức độ phân tích Câu 276 Cho Na tác dụng vừa đủ với halogen thu 11,7 gam Natri halogenua Cũng lượng halogen đó tác dụng vừa đủ với nhôm tạo 8,9 gam nhôm halogennua Halogennua đó là: A Flo B Clo C Brom D Iôt Câu 277 Cho 5,4g kim loại hóa trị n tác dụng hết với Clo 26,7g muối clorua Kim loại đó là: A Fe B Zn C Al D Mg Câu 278 Cho axit H2SO4 đặc tác dụng vừa đủ 29,25 gam NaCl đun nóng Khí thu hòa tan vào 73 gam H2O nồng độ % dung dịch thu là: A 25% B 20% C 23,5% D 22% Câu 279 Cho 12,1g hỗn hợp kim loại A, B có hóa trị (II) tác dụng với HCl tạo 0,2 mol H2 Hai kim loại đó là: A Mg, Fe B Mg, Ca C Fe, Zn D Ba, Fe Câu 280 Cho 26,8g hỗn hợp muối ACO3 tan dung dịch HCl vừa đủ Sau phản ứng thu 6,72lít khí (ĐKTC).Biết A, B là kim loại thuộc cùng PNC và chu kỳ liên tiếp A, B có thể là: A Be, Mg B Mg, Ca C Ca, Ba D Kết khác Câu 281 Hòa tan 11 gam hỗn hợp bột kim loại Al, Fe vào dung dịch HCl dư thu 8,96l H2 (ĐKTC) Khối lượng kim loại hỗn hợp là: A 2,8g sắt; 8,2g Al B 8,3g sắt ; 2,7g Al C 5,6g Fe ; 5,4g Al D Kết khác Câu 282 Khi cho 10,5g NaI vào 50ml dd nước Br 0,5M Khối lượng NaBr thu là: A 3,45g B 4,67g C 5,15g D 8,75g (34) Câu 283 Cho 2,06g muối Natri Helogenua (A) tác dụng với dung dịch AgNO đủ thu kết tủa (B) Kết tủa này sau phản ứng phân hủy hoàn toàn cho 2,16g Bạc Muối A là: A NaCl B NaI C NaBr D NaF Câu 284 Cho 0,54g kim loại A có hóa trị không đổi tan hoàn toàn dung dịch HCl thu 0,672l khí (Đktc) kim loại đó là: A Fe B Zn C Al D Mg Câu 285 Hòa tan hoàn toàn 13g kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl Cô cạn dung dịch sau phản ứng 27,2g muối khan Kim loại đã dùng là: A Fe B Zn C Mg D Ba Câu 286 Chọn 2,4g kim loại X hóa trị II vào 100ml dung dịch HCl 1,5M Thấy sau phản ứng còn phần chưa tan hết Cũng 2,4g nếu tác dụng với 125ml dung dịch HCl 2M thấy sau phản ứng còn axit dư - Kim loại A là: A Zn B Mg C Fe D Cu Câu 287 Cho 26,6g hỗn hợp KCl và NaCl hòa tan vào nước để 50g dung dịch Cho dung dịch trên tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO3 thu 57,4g kết tủa % Khối lượng muối hỗn hợp KCl, NaCl lần lượt là: A 45%; 55% B 58%; 42% C 56%; 44% D 60%; 40% CHƯƠNG VI OXI – LƯU HUỲNH Mức độ hiểu Câu 288 Trong các câu sau, câu nào là sai? A Ôxi là chất khí không màu, không mùi, không vị B Ôxi nặng không khí C Ôxi tan nhiều nước D Ôxi chiếm 1/5 thể tích không khí Câu 289 Để điều chế ôxi phòng thí nghiệm người ta có thể dùng phản ứng nào các phản ứng sau: A 2KClO3 → 2KCl + 3O2.( đun nóng) B 2HgO → 2Hg + O2.( đun nóng) C 2H2O → 2H2 + O2 ( điện phân ) D Cu(NO3)2 → CuO + 2NO2 + 1/2O2.( đun nóng) Câu 290 Phương pháp dùng để điều chế ôxi công nghiệp là: A Điện phân nước B Nhiệt phân NaNO3 C Chưng cất phân đoạn không khí lỏng D Điện phân nước chưng cất phân đoạn khí hoá lỏng Câu 291 Những dãy kim loại nào sau đây không trực tiếp phản ứng với ôxi: A Na, Mg, Al, Zn B Ag, Au, Pt C Ba, Cu, Fe D Hg, Ca, Mn, Li Câu 292 Dãy kim loại tác dụng với lưu huỳnh là: A K, Ca, Ba, Au B Zn, Fe, Al, K, Ba (35) C Na, Mg, Al, Pb, Pt D Na, Ca, Mg, Hg, Cu, Fe Câu 293 Dãy phi kim tác dụng lưu huỳnh là: A O2, N2, P, Br2 B Fe, O2, C, Cl2, I2 C O2, Br2, P, C, F2, Cl2 D N2, I2, O2, P Câu 294 Hiđrô sunfua là chất A có tính khư mạnh B Có tính ôxi hoá yếu C Có tính ôxi hoá mạnh D Có tính axít yếu Câu 295 Dung dịch H2S là chất: A có tính ôxi hoá yếu B có tính axít mạnh C có tính axít yếu D có tính khư yếu và tính axit yếu Câu 296 Để điều chế H2S phòng thí nghiệm người ta cho A Hiđrô tác dụng với lưu huỳnh B sắt sunfua tác dụng với axít clohiđric C sắt sunfua tác dụng với axít nitric D sắt tác dụng với H2SO4 đặc nóng Câu 297 Thuốc thư đặc trưng dùng để nhận biết dung dịch H2S và muối tan nó là: A Dung dịch Pb (NO3)2 B Dung dịch Ca(NO3)2 C Dung dịch Ba(NO3)2 D Dung dịch NaCl Câu 298 Khí sunfurơ là chất có: A Tính khư mạnh B Tính ôxi hoá mạnh C Vừa có tính ôxi hoá, vừa có tính khư D Có tính axit yếu Câu 299 SO2 là khí gây ô nhiễm môi trường vì: A SO2 là chất có mùi hắc, nặng không khí B SO2 là khí độc tan nước mưa tạo thành axít gây ăn mòn kim loại C SO2 vừa có tính chất khư vừa có tính ôxi hoá D SO2 là ôxit axit Câu 300 Tính khư các chất giảm dần theo thứ tự sau: A H2S > SO2 > S B SO2 > H2S > S C H2S > S > SO2 D SO2 > S > H2S Câu 301 Câu nào sai số các nhận xét sau: A H2SO4 loãng có tính axít mạnh B H2SO4 đặc háo nước C H2SO4 đặc có tính ôxi hoá mạnh D H2SO4 đặc có tính axít mạnh và tính ôxi hoá mạnh Câu 302 Dãy kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng là: A Cu, Zn, Na B K, Mg, Al, Fe, Zn C Ag, Ba, Fe, Sn D Au, Pt, Al Câu 303 Kim loại thụ động H2SO4 đặc nguội là: A Ca B Fe C Cu D Na Câu 304 Ôxi và ôzôn là dạng thù hình vì: A Chúng tạo cùng nguyên tố ôxi B Đều là đơn chất số lượng nguyên tư phân tư khác C Đều có tính ôxi hoá D Chúng là đơn chât cấu tạo từ nguyên tố oxi (36) Câu 305 Đề điều chế SO2 phòng thí nghiệm, chúng ta tiến hành sau: A Cho lưu huỳnh cháy không khí B Đốt cháy hoàn toàn khí H2S không khí C Cho dung dịch Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 đặc D Cho Na2SO3 tinh thể vào dung dịch H2SO4 đ/nóng Mức độ hiểu Câu 306 Để phân biệt khí O2 và O3 người ta làm sau: A Cho Ag vào bình đựng O2 và O3 B Dẫn qua dung dịch KI; dùng hồ tinh bột nhận biết C Chỉ cần cho qua dung dịch KI đến dư D Cả ba cách trên Câu 307 Dung dịch H2S để lâu ngày không khí thường có tượng A Chuyển thành mầu nâu đỏ B Bị vẩn đục, màu vàng C Vẫn suốt không màu D Xuất chất rắn màu đen Câu 308 Loại bỏ H 2S khỏi hỗn hợp khí với H bằng cách cho hỗn hợp khí lội qua dung dịch A Na2S B KOH C Pb(NO3)2 D KOH Pb(NO3)2 Câu 309 Nếu khí H2S có lẫn H2O, để loại bỏ nước người ta dẫn hỗn hợp qua A Dung dịch H2SO4 đặc B P2O5 C Dung dịch KOH đặc D CuSO4 khan P2O5 Câu 310 Có bình đựng khí H2S, O2 để nhận biết khí đó người ta dùng thuốc thư là: A Dẫn khí qua dung dịch Pb(NO3)2 B Dung dịch NaCl C Dung dịch KOH D Dung dịch HCl Câu 311 Để phân biệt SO2 và CO2 người ta dùng thuốc thư là: A Dung dịch Ca(OH)2 B Dung dịch thuốc tím (KMnO4) C Nước brôm D Nước brôm dung dịch thuốc tím Câu 3.12 Khi sục SO2 vào dung dịch H2S thì A Dung dịch bị vẩn đục màu vàng B Không có tượng gì C Dung dịch chuyển thành màu nâu đen D Tạo thành chất rắn màu đỏ Câu 313 Để làm khô khí SO2 có lẫn H2O người ta dùng A H2SO4 đặc B KOH đặc C CaO D P2O5 H2SO4 đặc Câu 314 Trong số các khí sau có lẫn nước, khí nào làm khô bằng H 2SO4 đặc A SO2 B CO2 C SO2, CO2 D Cl2 Câu 315 Cặp chất nào sau đây tồn cùng hỗn hợp nhiệt độ thường A Dung dịch H2S và HNO3 B Dung dịch K2S và FeCl3 C Dung dịch H2SO4 và Na2CO3 D SO2 và O2 Câu 316 Khi điều chế hiđrô sunfua từ FeS dùng axít nào số các axít sau: A HCl B HNO3 C H2SO4đặc D HCl H2SO4 loãng Câu 317 Từ bột Fe, S, dung dịch HCl có thể có cách để điều chế H2S A B C D Câu 318 Thuốc thư thích hợp để nhận biết dung dịch đựng lọ bị nhãn gồm: Na2CO3, NaOH, Na2SO4, HCl lần lượt là (37) A Quỳ tím B Bột Fe, quỳ tím C Dung dịch H2SO4l, quỳ tím D Một phương án khác Câu 319 Thuốc thư thích hợp dùng để phân biệt các dung dịch (đựng riêng): NaCl, NaBr, NaI, HCl, H2SO4, Na2SO4, NaOH lần lượt là: A Quỳ tím, dung dịch BaCl2, dung dịch AgNO3 B Dung dịch AgNO3, quỳ tím C Dung dịch BaCl2, quỳ tím, Cl2, hồ tinh bột D Dùng tất các chất Câu 320 Thuốc thư để phân biệt dung dịch H2SO4đ, Ba(OH)2, HCl là: A Cu B SO2 C Quỳ tím D Dung dịch BaCl2 Câu 321 Cho các dung dịch riêng biệt bị nhãn gồm: Na 2SO4, HCl, Na2CO3, Ba(NO3)2, NaOH, H2SO4 Thuốc thư dùng để nhận biết chúng là: A Quỳ tím B Dung dịch HCl C Bột Ag D Bột Cu Câu 322 Từ FeS2, H2O, không khí (ĐK đủ) có thể điều chế dãy chất nào? A H2SO4, Fe2(SO4)3, FeSO4, Fe B H2SO4, Fe(OH)3 C H2SO4, Fe(OH)2 D FeSO4, Fe(OH)3 Câu 323 Có bình riêng biệt đựng dung dịch: HCl, H 2SO3 và H2SO4, thuốc thư để phân biệt chúng là: A Quỳ tím B Dung dịch BaCl2 C Dung dịch NaOH D Dung dịch AgNO3 Mức độ áp dụng Câu 324 Hỗn hợp khí A gồm có O và O3, tỉ khối A so với hiđrô là 18, % thể tích O2 và O3 hỗn hợp là: A 60% ; 40% B 65% ; 35% C 75% ; 25 % D 80% ; 20% Câu 325 Khi nhiệt phân 23,5 gam KClO3 theo phương trình phản ứng 2KClO3 → 2KCl + 3O2 Thể tích khí ôxi thu (ĐKTC) là: A 4,48 lít B 6,72 lít C 2,24 lít D 8,96 lít Câu 326 Thể tích không khí cần để oxi hoá hoàn toàn 20 lít khí NO thành NO là (các thể khí đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) A 30 lít B 50 lít C 60 lít D 70 lít Câu 327 Điều chế ôxi phòng thí nghiệm từ KMnO 4, KClO3, NaNO3, H2O2 (có số mol bằng nhau), lượng oxi thu nhiều từ: A KMnO4 B KClO3 C NaNO3 D H2O2 Mức độ phân tích Câu 328 Đốt 13 gam bột kim loại hoá trị ôxi dư đến khối lượng không đổi thu chất rắn X có khối lượng 16,2gam (giả sư hiệu suất phản ứng là 100%) Kim loại đó là: A Fe B Zn C Cu D Ca Câu 329 Đun nóng hỗn hợp gồm 2,8 gam bột Fe và 0,8 gam bột S; Lấy sản phẩm thu cho vào 20ml dung dịch HCl vừa đủ thu hỗn hợp khí bay (giả sư h/s phản ứng là 100%) Khối lượng các khí và nồng độ mol/l dung dịch HCl cần dùng là: A 1,2 g ; 0,5 M B 1,8 g ; 0,25 M (38) C 0,9 g ; 0,5M D 0,9 g ; 0,25M Câu 330 Cho 10,4g hỗn hợp gồm Fe và Mg tác dụng vừa đủ với 9,6g S % khối lượng Fe và Mg hỗn hợp đó là: A 52,76% và 47,24% B 53,85% và 46,15% C 63,8% và 36,2% D 72% và 28% Câu 331 Đốt cháy hoàn toàn 3,4gam chất X thu 6,4g SO2 và 1,8g H2O, X có công thức phân tư là: A H2SO3 B H2SO4 C H2S D Một chất khác Câu 332 Hấp thụ hoàn toàn 6,4g SO vào dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu 11,5g muối, thể tích dung dịch NaOH cần dùng là: A 150ml B 250ml C 200ml D 275ml Câu 333 Hoà tan V lít(đktc) SO H2O Cho nước Brôm vào dung dịch cho đến xuất màu nước Brôm, sau đó cho thêm dung dịch BaCl cho đến dư lọc và làm khô kết tủa thì thu 1,165gam chất rắn V có giá trị là: A 0,112 (l) B 0,336 (l) C 0,224 (l) D 0,448 (l) Câu 334 Một axít có nồng độ 130% sau thêm nước vào nồng độ đạt 98% cho dây nhôm vào không thấy có tượng gì Tiếp tục thêm nước để dung dịch có nồng độ 32% thấy dây nhôm tan ra, đồng thời có khí bay ra, axít đó là: A H3PO4 B HCl C H2SO3 D H2SO4 Câu 335 Lấy 5,3g hỗn hợp gồm Na và kim loại kiềm cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 3,36l khí (đktc) Kim loại kiềm và % khối lượng nó hỗn hợp là: A K và 21,05% C Rb và 1,78% B Li và 13,2% D Cs và 61,2% Câu 336 Cho 200ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1M và H 2SO4 0,5M Thể tích dung dịch chứa đồng thời NaOH 1M và Ba(OH)22M cần lấy để trung hoà vừa đủ dung dịch axit đã cho là: A 100ml B 120ml C 90ml D 80ml Câu 337 Cho 17,6g hỗn hợp gồm Fe và kim loại R vào dung dịch H 2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu 4,48l khí (đktc) phần không tan cho vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng thì giải phóng 2,24l khí (đktc) Kim loại R là: A Mg B Cu C Pb D Ag Câu 338 Hoà tan hoàn toàn 13,8g hỗn hợp gồm Mg và kim loại hoá trị II bằng dung dịch H2SO4 loãng thu 26,88l H2 (đktc) Kim loại hoá trị II và % khối lượng nó hỗn hợp là: A Be; 65,3% B Ca; 51% B Zn; 67,2% D Fe; 49,72% Câu 339 Hoà tan hoàn toàn 4,8g kim loại R H 2SO4 đặc nóng thu 1,68 lít SO2 (đktc) Lượng SO2 thu cho hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH dư thu muối A Kim loại R và khối lượng muối A thu là: A Zn và 13g B Cu và 9,45g B Fe và 11,2g D Ag và 10,8g (39) CHƯƠNG VII TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC Mức độ nhớ Câu 340 Trong phản ứng hoá học tốc độ phản ứng A Giảm nhiệt độ phản ứng tăng B Tăng nhiệt độ phản ứng tăng C Không đổi nhiệt độ phản ứng tăng D Tỉ lệ nghịch với nhiệt độ phản ứng Câu 341 Trong phản ứng hoá học tốc độ phản ứng: A Giảm nồng độ chất phản ứng tăng B Tỉ lệ thuận với nồng độ chất phản ứng C Tỉ lệ nghịch với nồng độ chất phản ứng D Không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng Câu 342 Đối với phản ứng có chất khí tham gia, kết luận nào sau đây là đúng? (Trừ trường hợp tổng số mol các chất khí tham gia là tạo thành bằng nhau)? A Khi tăng áp suất hệ, tốc độ phản ứng tăng B Khi giảm áp suất hệ, tốc độ phản ứng tăng C Khi tăng áp suất hệ, tốc độ phản ứng không đổi D Khi giảm áp suất hệ, tốc độ phản ứng không đổi Câu 343 Trong phản ứng hoá học tốc độ phản ứng A giảm tăng diện tích bề mặt chất phản ứng B không đổi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng C Tăng tăng diện tích bề mặt chất phản ứng D Tỉ lệ nghịch với diện tích bề mặt chất phản ứng Câu 344 Câu nào sau đây đúng? A Chất xúc tác là chất không làm thay đổi tốc độ phản ứng và không bị tiêu hao quá trình phản ứng B Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng bị tiêu hao phần quá trình phản ứng C Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ và bị tiêu hao hết quá trình phản ứng D Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao quá trình phản ứng Mức độ hiểu Câu 345 Lấy dung dịch Na2S2O3 có nồng độ khác cho vào cốc khác Sau đó lấy dung dịch H 2SO4 cho vào cốc trên, cốc đựng dung dịch Na 2S2O3 có nồng độ lớn xuất kết tủa trước Điều đó chứng tỏ cùng nhiệt độ tốc độ phản ứng A Tỉ lệ thuận với nồng độ chất phản ứng B Không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng C Tỉ lệ nghịch với nồng độ chất tham gia phản ứng D Không thay đổi Câu 346 Phản ứng thí nghiệm nào xảy nhanh hơn? (40) A Zn + 3ml dd HCl 18% B Zn + 3ml dd HCl 10% C Zn + ml HCl 12% D Zn + 3ml HCl 8% Câu 347 Phản ứng nào sau đây xảy nhanh hơn? A Zn + 3ml dd H2SO4 B Zn(bột) + ml dd H2SO4 (đung nóng nhẹ) C Zn + ml dd H2SO4 (làm lạnh) D Zn(hạt) + 3ml dd H2SO4 (đun nóng nhẹ) Câu 348 Cho phản ứng: X(K) + 2Y(K) → P(K) + Q(K) Khi nồng độ chất Y tăng lên lần và nồng độ chất X không thay đổi thì tốc độ phản ứng tăng lên hay giảm bao nhiêu lần? A Tăng lên B Giảm C Không đổi D Giảm nưa Câu 349 Cho phản ứng X(K) + 2Y(K) → P(K) + Q(K) Khi áp suất hệ tăng lên thì tốc độ phản ứng sẽ: A Tăng lên B Giảm C Không đổi D Giảm nhiều Câu 350 Trong cặp phản ứng, phản ứng nào có tốc độ lớn A Fe + dd HCl 0,1M B Fe + dd HCl 0,5M C Fe + dd HCl 0,2M D Fe + dd HCl 2M Câu 351 Trong cặp phản ứng, phản ứng nào có tốc độ lớn A Zn + dd NaOH 1M 250C B Zn + dd NaOH 1M 100C C Zn + dd NaOH 1M 500C D Zn + dd NaOH 1M 150C Câu 352 Trong cặp phản ứng, phản ứng nào có tốc độ lớn A Zn (hạt) + dd HCl 1M 250C B Zn (bột) + dd HCl 1M 250C Zn (tấm mỏng) + dd HCl 1M 250C D Zn (khối tinh thể) + dd HCl 1M 250C Câu 353 Có phản ứng xảy trực tiếp các phân tư bình kín theo phương trình: A2 + 2B = 2AB Tốc độ phản ứng này thay đổi thế nào áp suất tăng lên lần? A Tăng 16 lần B Tăng 48 lần C Tăng 126 lần D Tăng 216 lân Câu 354 Xét cân bằng hoá học các phản ứng sau: H2 (K) + I2 (K) ↔ 2HI 2SO2 (t) + O2 (K) ↔ 2SO3 (K) CaCO3 đ ↔ CaO (r) + CO2 (K) Fe2O3 (r) + 3CO (K) ↔ 2Fe (r) + 3CO2 (K) N2 (K) + O2 (K) ↔ 2NO (K) Khi tăng áp suất các phản ứng có cân bằng hoá học không bị dịch chuyển là: A 1, 2, B 1, 4, C 1, 3, D 1, 3, Câu 355 Trong phòng thí nghiệm có thể tăng tốc độ phản ứng điều chế ôxy từ muối KClO3, người ta làm sau: A Nung tinh thể KClO3 nhiệt độ cao B Nung tinh thể KClO3 và MnO2 nhiệt độ cao C Đun nhẹ dung dịch KClO3 bão hoà (41) D Đun nhẹ tinh thể KClO3 Câu 356 Khi cho axit HCl tác dụng với MnO (rắn) để điều chế khí Clo, khí Clo sẽ thoát nhanh khi: A Dùng axit HCl đặc, nhiệt độ thường B Dùng axit HCl đặc, đun nóng nhẹ C Dùng axit HCl loãng, đun nóng nhẹ D Dùng axit HCl loãng, nhiệt độ thường Câu 357 Cho phản ứng: 2SO2 (K) + O2 (K) ↔ 2SO3 (K) ∆H < O Nhận xét nào sau đây không đúng? Để cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo SO3 cần: A Tăng nồng độ O2 SO2 B Tăng áp suất C Giảm nhiệt độ phản ứng D Dùng chất xúc tác V2O5 và tăng nhiệt độ Câu 358 Trong công nghiệp, NH3 tổng hợp theo phản ứng N2(K) + 3H2 (K) ↔ 2NH3 (K) ∆H < Để tăng hiệu suất tổng hợp NH3 cần: A Tăng nhiệt độ hệ B Tăng nhiệt độ, giảm áp suất hệ C Giảm nhiệt độ, tăng áp suất hệ D Dùng từ nhiệt độ thích hợp và tăng áp suất hệ, dùng chất xúc tác Câu 359 Cho phản ứng sau: 2NO + O2 ↔ 2NO2 ∆H = - 124 KJ/mol Phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi: A Tăng áp suất B Giảm nhiệt độ C Tăng nhiệt độ D Tăng áp suất giảm nhiệt độ Câu 360 Cho 5,6 gam sắt tác dụng H 2SO4 (4M) nhiệt độ thường, muốn tốc độ phản ứng tăng lên cần: A Thay bằng dung dịch H2SO4 2M B Tăng thể tích dung dịch H2SO4 4M lên gấp đôi C Giảm thể tích dung dịch H2SO4 4M xuống nưa D Tăng nhiệt độ phản ứng Mức độ áp dụng Câu 361 Cho phản ứng 2A (K) + B2 (K) ↔ 2AB (K) Được thực bình kín, tăng áp suất lên lần thì tốc độ phản ứng thay đổi thế nào? A Tốc độ phản ứng tăng 16 lần B Tốc độ phản ứng tăng 64 lần C Tốc độ phản ứng tăng 32 lần D Tốc độ phản ứng giảm 1/2 Câu 362 Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất là 0,024 mol/l, sau 10 giây xảy phản ứng, nồng độ chất đó là 0,022 mol/l Tốc độ phản ứng thời gian đó là: A 0,0002 mol/ls B 0,0024 mol/ls C 0,0022 mol/ls D 0,0046 mol/ls Câu 363 Cho phản ứng: N2+ 3H2↔ 2NH3 Tại nhiệt độ xác định, người ta đo nồng độ các chất thời điểm cân bằng là: [N2]= 1(M); [H2]=2(M); [NH3]=1(M) Hằng số cân bằng phản ứng nhiệt độ này là: (42) A 0,125 B 0,25 C D Mức độ phân tích Câu 364 Phản ứng chất khí A và B biểu thị bằng phương trình sau:A + B = 2C Trường hợp Nồng độ chất là 0,01mol/l Trường hợp Nồng độ A là 0,04 mol/l nồng độ B là 0,01 mol/l Trường hợp Nồng độ chất là 0,04mol/l Tốc độ phản ứng trường hợp và lớn trường hợp là: A lần và lần B lần và lần C lần và 16 lần D lần và 12 lần Câu 365 Hằng số cân bằng hệ: H2 + I2 ↔ 2HI Ở nhiệt độ nào đó là 36, nồng độ ban đầu H2 và O2 là 1mol/l, % Hiđrô và Iốt đã chuyển thành HI là: A 75% B 45% C 50% D 30% Câu 366 Xét phản ứng: H2 + Br2 ↔ 2HBr, nồng độ ban đầu H và Br là 1,5 mol/l và mol/l, đạt tới trạng thái cân bằng có 90% Brôm đã phản ứng Vậy hằng số cân bằng phản ứng là: A 0,42 B 87 C 54 D 99 Câu 367 Xét phản ứng 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 trạng thái cân bằng nồng độ SO2, O2 và SO lần lượt là: 0,2 mol/l; 0,1 mol/l; 1,8 mol/l Khi nén thể tích hỗn hợp giảm xuống lần, cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch phía: A Chiều thuận B Chiều nghịch C Không ảnh hưởng đến cân bằng hoá học D Không xác định Câu 368 Một bình kín có thể tích là 0,5 lít chứa 0,5mol H và 0,5 mol N 2, nhiệt độ (t0C); trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH3 tạo thành.Hằng số cân bằng K là: A 1,278 B 3,125 C 4,125 D 6,75 Câu 369 Cho phản ứng: (K) + H2O (hơi) ↔ O2 (K) + H2 (K) t0C K = 1; trạng thái cân bằng [ H2O ] = 0,03 mol/l, [ CO2 ] = 0,04 mol/l Nồng độ ban đầu CO là: A 0,039 M B 0,08 M C 0093 M D 0,073 M (43) Ma trận các đề kiểm tra Theo quy chế hành, đối với môn hoá học sẽ có cấu điểm sau: trắc nghiệm điểm, tự luận điểm Mỗi câu trắc nghiệm 0,5 điểm MĐNT MĐ NHỚ MĐ HIỂU NDKT TNKQ TL TNKQ TL MĐ ÁP DỤNG TNKQ TL MĐ PHÂN TÍCH TNKQ TL Bài số (Chương 1) 15% câu 20% câu 10% câu 30% 5% câu câu 20% 1câu Bài số (Chương 2) 15% câu 25% câu 5% câu 30% 5% câu câu 20% câu Bài học kì I 15% (Chương1,2,3,4) câu 15% câu 15% câu 30% 5% câu câu 20% câu Bài số (Chương 5) 20% câu 15% câu 10% câu 30% 5% câu câu 20% câu Bài số (Chương 6) 15% câu 20% câu 10% câu 30% 5% câu câu 20% câu Bài học kì II (Chương 5,6,7) 15% câu 15% câu 15% câu 30% 5% câu câu 20% câu (44)