Bài 7: Cho 8 gam oxit cao nhất của một nguyên tố R thuộc nhóm VIA tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dich hidro xit kim loại nhóm IA có nồng độ 1M thì sau phản ứng thu được 14,2g muối trung[r]
(1)Bµi tËp Ch¬ng Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoµn Dạng 1: Mối quan hệ vị trí và cấu tạo C©u a, Nguyªn tè ë chu kú 5, nhãm VIIA cã cÊu h×nh electron hãa trÞ lµ: a 4s2 4p5 b 4d4 5s2 c 5s2 5p5 d 7s27p3 b, Nguyªn tè ë chu kú 4, nhãm VIB cã cÊu h×nh electron hãa trÞ lµ: a 4s2 4p4 b 6s2 6p2 c 3d5 4s1 d 3d4 4s2 c, Nguyªn tè X cã cÊu h×nh e- hãa trÞ lµ: 4d2 5s2 VÞ trÝ cña X lµ : a Chu kú 4, nhãm VB b Chu kú 4, nhãm IIA c Chu kú 5, nhãm IIA d Chu kú 5, nhãm IVB d, Nguyªn tè R cã sè thø tù 16, nguyªn tè X thuéc: a Chu kú 3, nhãm IVA b Chu kú 3, nhãm VIA c Chu kú 4, nhãm VIA d Chu kú 4, nhãm IIIA C©u a, Nguyªn tè A cã Z = 24, nguyªn tè A thuéc: A Chu k× 3, nhãm IVB B Chu kú 4, nhãm VIB C Chu kú 4, nhãm IIA D Chu kú 3, nhãm IVA b, Fe cã cÊu h×nh e- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 VÞ trÝ cña Fe lµ: a ¤ 26, chu kú 4, nhãm VIIIA b ¤26, chu kú 4, nhãm VIIIB c ¤ 26, chu kú 4, nhãm IIA c ¤ 26, chu kú 4, nhãm IIB C©u a, Ion X- cã cÊu h×nh e-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Nguyªn tè X thuéc: A Chu kú 3, nhãm VIIA B Chu kú 4, nhãm IA C Chu kú 4, nhãm VIIA C Chu kú 3, nhãm IA b, Cation X2+ cã cÊu h×nh e-: 1s2 2s2 2p6 Nguyªn tè X thuéc: A Chu kú 2, nhãm IIA B Chu kú 2, nhãm VIIIA C Chu kú 2, nhãm VIA D Chu kú 3, nhãm IIA 39 K Câu Cấu hình e- 19 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Vậy K có đặc điểm A Thuéc chu kú 4,, nhãm IA B Cã 20 notron nh©n C Lµ nguyªn tè më ®Çu chu kú D Cả a, b, c đúng C©u M thuéc chu kú 4, cã electron hãa rtÞ: M lµ: K Ca Cu A 19 B 20 C 29 D C¶ A vµ C CÊu h×nh e- cña M lµ: a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 b 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 2 6 c 1s 2s 2p 3s 3p 3d d C¶ a vµ b C©u Nguyªn tè R cã e- cuèi cïng ®iÒn vµo ph©n líp 3d3 VÞ trÝ cña R lµ: a Chu kú 3, nhãm IIIB b Chu kú 3, nhãm VB c Chu kú 4, nhãm IIB d Chu kú 4, nhãm VB C©u Nguyªn tè X cã tæng sè h¹t p, n, e b»ng 18 VËy X thuéc: a Chu k× II, nhãm IVA b Chu k× II, nhãm IIA c Chu k× III, nhãm IVA c Chu k× III, nhãm IIA C©u Nguyªn tè R cã sè thø tù 16, nguyªn tè X thuéc: a Chu kú 3, nhãm IVA b Chu kú 3, nhãm VIA c Chu kú 4, nhãm VIA d Chu kú 4, nhãm IIIA C©u a, Nguyªn tè ë chu kú 5, nhãm VIIA cã cÊu h×nh electron hãa trÞ lµ: A 4s2 4p5 B 4d4 5s2 C 5s2 5p5 D 7s27p3 b, Nguyªn tè ë chu kú 4, nhãm VIB cã cÊu h×nh electron hãa trÞ lµ: A 4s2 4p4 B 6s2 6p2 C 3d5 4s1 D 3d4 4s2 c, Nguyªn tè X cã cÊu h×nh e- hãa trÞ lµ: 4d2 5s2 VÞ trÝ cña X lµ : A Chu kú 4, nhãm VB B Chu kú 4, nhãm IIA C Chu kú 5, nhãm IIA D Chu kú 5, nhãm IVB 39 K Câu 10 Cấu hình e 19 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Vậy K có đặc điểm A Thuéc chu kú 4,, nhãm IA B Cã 20 notron nh©n C Lµ nguyªn tè më ®Çu chu kú D Cả a, b, c đúng C©u 11 Trong b¶ng tuÇn hoµn: Nguyªn tè cã tÝnh kim lo¹i m¹nh nhÊt lµ A Na B Ca C Fr D Ba Nguyªn tè cã tÝnh phi kim m¹nh nhÊt lµ: A O B N C F D Cl Sè nguyªn tè chu kú vµ lµ: (2) A vµ 18 B 18 vµ C vµ D 18 vµ 18 Dạng 2: So sánh tính chất hóa học các nguyên tố Câu 1: Cho các nguyên tố sau: S( Z= 16), P(Z=15), N (Z=7) So sánh tính chất hóa học chúng Câu 2: Cho các nguyên tố Na (Z= 11), Mg (Z=12), K (Z=19) Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần tính kim loại? Giải thích? Câu 3: Cho các hidroxit sau: HclO4, H2SO4, H2SiO4, H3PO4 Săp xếp theo chiều tăng dần tinh axit Giải thích? Câu 4: So sánh tính chất hóa học các nguyên tố Si (Z=14), O(Z= 8), S(Z=16), F(Z= 9)? Giải thích? Bài tập trắc nghiệm C©u Trong mét chu k×, theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n a TÝnh kim lo¹i gi¶m dÇn, tÝnh phi kim t¨ng dÇn b TÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn, tÝnh phi kim gi¶m dÇn c Tính kim loại và tính phi kim tăng dần d Tính phi kim và tính kim loại giảm dần Câu Mệnh đề nào sau đây sai ? Trong chu kỳ theo chiều tăng dần Z a B¸n kÝnh nguyªn tö vµ tÝnh kim lo¹i gi¶m dÇn b Giá trị độ âm điện và tính phi kim tăng dần c Hóa trị cao các nguyên tố hợp chất với oxi tăng từ đến d Hóa trị các phi kim hợp chất với H tăng từ đến Câu Mệnh đề nào sau đây sai ? Trong nhóm A, theo chiều tăng dần Z a B¸n kÝnh nguyªn tö vµ tÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn b Giá trị độ âm điện và tính phi kim tăng dần c TÝnh baz¬ cña c¸c hidroxit t¬ng øng t¨ng dÇn d Sè electron ë líp ngoµi cïng t¨ng dÇn Câu Tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng Z a Sè khèi b Sè electron ë líp ngoµi cïng c §é ©m ®iÖn d N¨ng lîng Ion hãa thø nhÊt C©u Cho d·y nguyªn tè nhãm VA: N – P – As – Sb – Bi Nguyªn tö cña nguyªn tè cã b¸n kÝnh lín nhÊt lµ: a Nit¬ b Phèt c Asen d Bitmut Theo chiÒu ®iÖn tÝch h¹t nh©n t¨ng, tÝnh phi kim a T¨ng b Gi¶m c Không đổi d T¨ng råi gi¶m C©u Cho d·y nguyªn tè nhãm IA: Li – Na – K – Rb – Cs Nguyªn tö cña nguyªn tè cã b¸n kÝnh bÐ nhÊt lµ: a Li b Na c K d Cs Theo chiÒu ®iÖn tÝch h¹t nh©n t¨ng, tÝnh kim lo¹i: a T¨ng b Gi¶m c T¨ng råi gi¶m d Gi¶m råi t¨ng Nguyªn tè cã n¨ng lîng ion hãa thø nhÊt (I1) nhá nhÊt lµ: a Li b Na c Rb d Cs C¸c nguyªn tè nhãm IA cã ®iÓm chung lµ: a Sè n¬tron b Sè electron hãa trÞ c Dễ dàng cho e- d Cả b và c đúng F Cl Br C©u §é ©m ®iÖn cña d·y nguyªn tè: , 17 , 35 , 53 a T¨ng b Gi¶m c Không thay đổi Na , C©u §é ©m ®iÖn cña d·y nguyªn tè: 11 I biến đổi theo chiều ? d Võa gi¶m võa t¨ng 13 Al , 15 P, 17 Cl biến đổi nh sau: a T¨ng b Gi¶m c Không thay đổi d Võa gi¶m võa t¨ng C©u D·y nguyªn tè nµo sau ®©y xÕp theo chiÒu b¸n kÝnh nguyªn tö t¨ng dÇn? a I, Br, Cl, P b C, N, O, F c Na, Mg, Al, Si d O, S, Se, Te Câu 10 a, Tính bazơ dãy hidroxit: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi nh sau a T¨ng b Gi¶m c Không thay đổi d Võa t¨ng võa gi¶m b, Sắp xếp các bazơ: Al(OH)3, Mg(OH)2, Ba(OH)2 theo độ mạnh tăng dần a Al(OH)3 < Mg(OH)2 < Ba(OH)2 b Al(OH)3 < Ba(OH)2 < Mg(OH)2 (3) c Ba(OH)2 < Mg(OH)2 < Al(OH)3 d Mg(OH)2 < Ba(OH)2 < Al(OH)3 c, Tính axit dãy các hiđroxit: H2SiO3, H2SO4, HClO4 biến đổi nh sau: a T¨ng b Gi¶m c Không thay đổi d Võa gi¶m võa t¨ng Ca, 12 Mg , 13 Al , 14 Sr , 15 P Thø tù tÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn lµ: C©u 11 Cho : 20 a P, Si, Al, Mg, Ca ; b P, Si, Mg, Al, Ca ; c P, Si, Al, Ca, Mg; d P, Al, Mg, Si, Ca Dạng 3: Xác định nguyên tố biết thành phần nguyên tố công thức hợp chất Bài tập tự luận Bài 1: Oxit cao nguyên tố R thuộc nhóm VI A có 60% oxi khối lượng.Hãy xác nguyên tố R và viết công thức oxit cao Bài 2: hợp chất khí với hidro nguyên tố R thuộc nhóm IVA có chứa 25% hidro khối lượng.Xác định nguyên tố R và viết công thức oxit cao Bài 3: Oxit cao nguyên tố ứng với công thức RO3.Với hidro ,nó tạo thành hợp chất khí có chưa 94,12%R khối lượng Xác định tên nguyên tố Bài 4: nguyên tố tạo hợp chất khí với hidro có công thức RH3.Nguyên tố này chiếm 25,93% khối lượng oxit bậc cao Định tên nguyên tố Bài 5: Oxit cao nguyên tố chứa 72,73%oxi, còn hợp chất khí với hidro chứa 75% nguyên tố đó.Viết công thức oxit cao và hợp chất với hidro Bài 6: Oxit cao nguyên tố R chứa 38,8% nguyên tố đó,còn hợp chất khí với hidro chứa 2,74% hidro.Xác định nguyên tố R Bài tập trắc nghiệm C©u a, M lµ nguyªn tè nhãm IA, oxit cña nã cã c«ng thøc lµ: a MO b MO2 c M2O d M2O3 b, Nguyªn tè X cã c«ng thøc oxit cao nhÊt lµ X 2O3 VËy X thuéc nhãm ? a Nhãm IA b Nhãm IIA c Nhãm IIIA d Nhãm VA c, Nguyªn tè R cã c«ng thøc oxit cao nhÊt lµ R2O5 VËy c«ng thøc hîp chÊt khÝ víi hi®ro lµ: a RH5 b RH2 c RH3 d RH4 d, Nguyªn tè thuéc nhãm VA cã hãa trÞ cao nhÊt víi oxi vµ hãa trÞ hîp chÊt víi hi®ro lÇn lît lµ: a III vµ V b V vµ V c III vµ III d V vµ III C©u a, X lµ nguyªn tè nhãm IA, Y lµ nguyªn tè nhãm VIIA Hîp chÊt cña X vµ Y cã c«ng thøc ph©n tö lµ: a X7Y b XY7 c XY2 d XY b, Hîp chÊt khÝ víi hidro cña nguyªn tè M lµ MH C«ng thøc oxit cao nhÊt cña M lµ: a MO b M2O3 c M2O5 d M2O7 Câu a, Nguyên tố A có công thức oxit cao là AO 2, đó phần trăm khối lợng A và O Nguyªn tè A lµ: a C b N c S d §¸p ¸n kh¸c b, Nguyªn tè R cã c«ng thøc oxit cao nhÊt lµ RO2 Hîp chÊt víi hidro cña R chøa 75% khèi lîng R VËy R lµ: a C b S c Cl d Si c, Nguyên tố M thuộc nhóm A Trong oxit cao M chiếm 40% khối lợng Công thức oxit đó là: a SO3 b SO2 c CO2 d CO d, Hîp chÊt khÝ víi hidro cña R cã c«ng thøc lµ RH4 oxit cao nhÊt cña R chøa 53,3% oxi vÒ khèi lîng VËy R lµ: a Si b C c P d Tất sai Câu Một oxit có công thức M 2O có tổng số hạt p, n ,e phân tử là 92 Trong đó số hạt mạng điện nhiều sè h¹t mang ®iÖn lµ 28 Oxit M2O lµ oxit nµo sau ®©y: a Na2O b K2O c H2O d N2O (4) Dạng 4: Xác định hai nguyên tố thuộc hai nhóm A liên tiếp bảng HTTH Bài 1: Hai nguyên tố X và Y thuộc cùng chu kì và thuộc hai nhóm A liên tiếp bảng HTTH, tổng số đơn vị đthn X và Y là 25 a Xác định X và Y Viết cấu hình e X và Y b Xác định tính chất hóa học bản, CT oxit cao và CT hợp chất khí với hidro X và Y Bài 2: Hai nguyên tố X và Y thuộc hai nhóm liên tiếp bảng HTTH, tổng số e X và Y là 15 Xác định vị trí X và Y BTH Bài 3: Phân tử X2Y có tổng số hạt proton là 23, biết X và Y hai nhóm A liên tiếp chu kì Xác định X và Y, viết cấu hình e X và Y, công thức hợp chất Bài 4: Hai nguyên tố A và B hai nhóm A liên tiếp BTH B thuộc nhóm VA Ở trạng thái đơn chất A và B không phản ứng với Tổng số proton hạt nhân A và B là 23 Xác định A, B Viết cấu hình e và xác định tính chất hóa học chúng Bài 5: Ba nguyên tử X, Y, Z có tổng số điện tích hạt nhân là 16 Y và Z thuộc hai nhóm A Tổng số e ion [XY3]- là 32 Xác định X, Y, Z C©u Ba nguyªn tö X, Y, Z cã tæng sè ®iÖn tÝch h¹t nh©n b»ng 16; hiÖu ®iÖn tÝch h¹t nh©n X vµ Y lµ Tæng sè e- ion (X3Y)- lµ 32 X, Y, Z lÇn lît lµ: a O, S, H b C, H, F c O, N, H d N, C, H Dạng 5: Xác định hai nguyên tố thuộc cùng nhóm A hai chu kì liên tiếp thông qua Z Bài Hai nguyên tố A và B đứng cùng chu kỳ bảng tuần hoàn Tổng số điện tích hạt nhân A và B là 25 Xác định A và B Viết cấu hình electron nguyên tử A và B Bài Hai nguyên tố A và B thuộc cùng phân nhóm A và hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số điện tích hạt nhân A và B là 16 Xác định A và B Viết cấu hình electron nguyên tử A và B Bài Hai nguyên tố A và B thuộc có tổng số điện tích hạt nhân là 58 Biết Avà B thuộc cùng phân nhóm và hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn Xác định A và B Viết cấu hình electron nguyên tử A và B Bài 10 Hai nguyên tố A và B thuộc hai nhóm liên tiếp và hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số proton A và B 19 Xác định A, B Biết A thuộc nhóm IVA còn B thuộc nhóm IIIA Bài tập trắc nghiệm (5) Câu Hai nguyên tố X, Y đứng chu kì có tổng số proton hạt nhân nguyên tử là 25 VÞ trÝ cña X, Y lµ: a Chu k× 2, nhãm IIA vµ IIIA b Chu k× 3, nhãm IA vµ IIA c Chu k× 2, nhãm IIIA vµ IVA c Chu k× 3, nhãm IIA vµ IIIA C©u X, Y lµ nguyªn tè thuéc chu k× kÕ tiÕp cïng nhãm A cña b¶ng TH; Z X < ZY Tæng sè proton h¹t nh©n cña X vµ Y lµ16 CÊu h×nh e- cña X, Y lÇn lît lµ: a 1s2 2s2 2p2 vµ 1s2 2s2 2p6 b 1s2 2s2 vµ 1s2 2s2 2p6 3s2 c 1s2 2s2 2p1 vµ 1s2 2s2 2p6 3s1 d 1s2 2s1 vµ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 C©u A, B lµ nguyªn tè thuéc cïng ph©n nhãm vµ thuéc chu k× liªn tiÕp BTH BiÕt ZA + ZB = 32 Sè proton A, B lÇn lît lµ: a và 25 b 12 và 20 c 15 và 17 d và 14 Dạng 6: Xác định nguyên tố thông qua nguyên tử khối Bài a, 6,4g hỗn hợp kim loại nhóm IIA, thuộc chu kì liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl d thu đợc 4,48 l H2(đktc) Vậy kim loại đó là: a Be, Mg b Mg, Ca c Ca, Sr d Sr, Ba b, Nguyên tố M thuộc nhóm IIA, 6g M tác dụng hết với nớc thu đợc 6,16 lít khí H2 27,30 C, 1atm Vậy M là: a Be b Mg c Ca d Ba Bài 2: Cho 0,78g kim loại kiềm X tác dụng với nước thì có 0,224 lit khí bay lên đkc.hãy cho biết tên kim loại kiềm Bài 3: cho 0,48 g kim loại thuộc nhóm IIA vào dd HCl dư thì sau phản ứng thu dd có khối lượng tăng 0,44g Xác định lim loại nhóm IIA Bài 4: Cho 8,5 g hỗn hợp kim loại kiềm hai chu kì kế cận vào nước thì thu 3,36 lit khí H đkc a/ Xác định tên kim loại kiềm b/ Tính khối lượng kim loại hỗn hợp Bài 5: Cho 8,8 g hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA hai chu kì liên tiếp vào dd HCl dư thì sau phản ứng khối lượng dd axit tăng lên 8,2g a/ Xác định tên kim loại b/ Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp Bài 6: Cho dd chứa 22g hỗn hợp muối natri halogen hai chu kì liên tiếp tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu 47,5 gam kết tủa a/ Xác định tên halogen b/ Tính khối lượng muối hỗn hợp đầu Bài 7: Cho gam oxit cao nguyên tố R thuộc nhóm VIA tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dich hidro xit kim loại nhóm IA có nồng độ 1M thì sau phản ứng thu 14,2g muối trung hòa xác định công thức oxit R và hidroxit kim loại nhóm IA (6) Bài 8:Cho g oxit kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng vừa đủ với 200ml dd halogenhidric có nồng độ 1M thì thu 9,5 gam muối khan Xác định tên kim loại và halogen Bài 9: cho lượng oxit kim loại nhóm IIA tác dụng vừa đủ với dd HCl 10% thì sau phản ứng ta thu dung dịch muối có nồng độ 12,34 %.Xác định công thức oxit kim loại Bài 10: Cho lượng oxit cao nguyên tố R thuộc nhóm IVA tác dụng vừa đủ với NaOH 8% thì sau phản ứng thu dung dịch muối trung hòa có nồng độ 10,15% Xác định nguyên tố R Bài 11: Cho lượng muối cacbonat trung hòa kim loại kiềm tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 10% thì sau phản ứng thu dung dịch muối có nồng độ 14,77% Xác định công thức hóa học muối cacbonat Bài 12: Cho lượng muối barihalogenua tác dụng với lượng vừa đủ dd H2SO4 5% thì sau phản ứng thu dung dịch axit có nồng độ 3,77%.Xác định tên halogen Bài 13: Nguyên tố R tạo hai oxit có công thức ROx và ROy chứa 50% và 60% oxi khối lượng Xác định nguyên tố R, viết công thức hóa học các oxit biết x,y là hai số nguyên liên tiếp Bài 14:Cho 1,8 gam kim loại nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl dư thì sau thời gian thể tích khí thoát đã vượt quá 3,36 lit(đkc) Xác định kim loại (7)