GIAO AN 11 NANG CAO

Kiến thức : * Hs biết - Sự hình thành liên kết và cấu trúc không gian của ankan - Gọi tên các ankan với mạch chính không quá 10 nguyên tử C * Hs hiểu : - Tính chất vật lý , tính chất hoá[r]

Trường THPT số Sơn Tịnh Tiết Giáo án Hóa 11 Nâng cao ÔN TẬP ĐẦU NĂM Ngày soạn : 12/8/2012 Ngày dạy : 13/8/2012 I MỤC TIÊU : Kiến thức : - On lại số kiến thức hố học - On lại cckiến thức đ học lớp 10 * Cấu hình electron , sư phn bố electron vo cc obitan * Phản ứng oxh khử * Nhĩm halogen * Nhĩm ơxi lưu huỳnh Kỹ : Rn Luyện số kỹ * Cn phản ứng oxi hố khử p[hương php thăng electron * Giải bi tốn dựa vo phương trình phản ứng , dựa vo C% , CM , D Trọng tm : - Cn phản ứng oxi hố khử - Giải bi tập II PHƯƠNG PHP : Quy nạp , đm thoại gợi mở III CHUẨN BỊ : Hệ thống cu hỏi v số bi tập vận dụng IV THIẾT KẾ CC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : kết hợp qu trình ơn tập Bi : Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động : vào bài Để chuẩn bị cho kiểm tra chất lượng đầu năm On lại số lý thuyết đã học lớp 10 Hoạt động : * Gv đặt hệ thống câu hỏi : - Viết cấu hình electron dựa vào nguyên tắc và nguyên lí nào ? - Quy luật biến đổi tính chất các nguyện tố BTH ? I LÝ THUYẾT : - Viết cấu hình electron dựa vào nguyên lý vững bền : 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p … - Cân phản ứng oxi hoá khử gồm bước ? nêu các bước đó ? - Nêu quy tắc xác định số oxi hoá các nguyện tố ? - Nêu tính chất hoá học các nguyện tố nhóm halogen ? - Nêu tính chất và đặc điểm các nguyện - Cân phản ứng oxi hoá khử gồm bước GV : Bùi Ngọc Sơn -Trong BTH : Chu kỳ : - Bán kính giảm dần - Độ âm điện , I1 , ái lực electro tăng dần - Tính axit oxit và hiđrôxit tương ứng tăng dần Phân nhóm - Bán kính tăng dần chính - Độ âm điện , I1 giảm dần - Tính bazơ oxit và hiđrôxit tương ưng tăng dần Học sinh dựa vào các kiến thức cũ để trả lời các câu hỏi giáo viên Trường THPT số Sơn Tịnh Giáo án Hóa 11 Nâng cao tố thuộc nhóm oxi ? Hoạt động : Cho hs làm các bài tập vận dụng Bài : Viết cấu hình electron , xác định vị trí các nguyện tố sau bth : Z = 15 , 24 , 35 , 29 Bài : Cân phản ứng oxh – khử sau phương pháp electron : a.Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2O + H2O b.FexOy + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O c.KNO3 + S + C  K2S + N2 + CO2 d NaOH + Cl2  NaCl + NaClO3 + H2O e Zn + HNO3  Zn(NO3)2 + NH4NO3 + N2+ H2O tỉ lệ mol : Bài : Hoàn thành chuỗi phản ứng : Nước javen NaClCl2HCl SO2SH2S H2SO4 KClO3  O2 Bài : Bằng phương pháp hoá học nhận biết các chất sau : a.NaI , NaBr , NaCl , Na2SO4 b.NaOH , AgNO3 , BaCl2 , H2SO4 , HBr c.Na2S , AgNO3 , BaCl2 , Pb(NO3)2 Bài : Đun nóng hỗn hợp gồm 0,81g Al và 0,8g S Sản phẩm đem hòa tan hòan toàn dd HCl dư a.Tính V khí bay đkc ? b Dẫn khí vào 25ml dd NaOH 15% ( D = 1,28 g/ml ) Tính C% các chất sau phản ứng ? GV : Bùi Ngọc Sơn II BÀI TẬP : Bài : 1s22s22p63s23p3 - ô :15 - Z=15 : chu kỳ : - nhóm : VA Z=24 : 1s22s22p63s23p63d54s1 Z=35 : 1s22s22p63s23p63d104s24p3 Z=29 : 1s22s22p63s23p63d104s1 Bài : Học sinh lên bảng làm theo trình tự bước a 8Al + 30HNO3  8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O b.3FexOy + (12x-2y) HNO3  3xFe(NO3)3 + (3x-2y)NO + (6x-y) H2O c.2 KNO3 + S +3 C  K2S + N2 +3 CO2 d 6NaOH + 3Cl2  5NaCl + NaClO3 + 3H2O Bài : NaCl + H2O  NaOH + Cl2 + H2 Cl2 + NaOH  NaCl + NaClO Cl2 + H2  HCl Cl2 + KOH  KCl + KClO3 + H2O KClO3  KCl + O2 HCl + BaSO3  BaCl + SO2 + H2O SO2 + H2S  S + H2O S + H2  H2S SO2 + Cl2 + H2O  H2SO4 + HCl Bài : Học sinh lên bảng nhận biết các chất I- : AgNO3  kết tủa vàng đậm Br- : AgNO3  kết tủa vàng nhạt Cl- : AgNO3  kết tủa trắng SO42- : BaCl2  kết tủa trắng S2- : Pb(NO3)2  kết tủa trắng Lưu ý : nhận biết SO42- trước ClBài : nAl = 0,03 mol nS = 0,025 mol 2Al + 3S  Al2S3 Al dư , phương trình phản ứng tính theo S Sau phản ứng gồm : Al dư và Al2S3 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 Al2S3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2S nH2 = 0,0195 mol nH2S = 0,025 mol Vậy Vkhí = 0,9968 lit b nNaOH = 0,12 mol Trường THPT số Sơn Tịnh Giáo án Hóa 11 Nâng cao nH2S = 0,025 mol nNaOH / nH2S = 4,8  tạo muối trung hoà 2NaOH + H2S  Na2S + H2O Sau phản ứng : mNaOH = 0,07 40 = 2,8g MNa2s = 1,95 g Mdd = 0,85 + 32 = 32,85 g  C%NaOH = 8,52% C%Na2S = 5,9% Bài tập nhà : Bài : Một hỗn hợp gồm 8,8g Fe2O3 và kim loại hoá trị II đứng sau H dãy hoạt động hoá học tác dụng vừa đủ với 75ml dd HCl 2M Cũng hỗn hợp đó cho tác dụng với H2SO4 đặc nóng thu 1,68l khí A ( đkc ) a Tìm kim loịa X ? b Tính % chất có hỗn hợp đầu ? c Cho khí A tác dụng vừa đủ với 16,8ml dd NaOH 20% D = 1,25 g/ml Xác địng khối lượpng các chất sau phản ứng ? Bài : Hoà tan 5,5g hỗn hợp muối NaCl và NaBr vào nước tạo thành 100g dd A Cho khí Cl2 qua dd A đến dư , sản phẩm đem cô cạn thu 4,3875g muối khan a Tính nồng độ % muối dd A ? b Tính V dd AgNO320% ( D=1,12 g/ml) cần dùng để kết tủa hết dd A ? Bài : cho hỗn hợp gồm Mg và AL vào dd H2SO4 loãng thu 2,24l khí ( đkc ) Nếu hỗn hợp đó cho vào dd H2SO4 đặc điều kiện thường thì thu 0,56l khí A ( đkc a Tính % kim loại hỗn hợp đầu ? b Dẫn khí A vào 28g dd NạOH% Tính nồng độ % các chất dd sau phản ứng ? CHƯƠNG I : SỰ ĐIỆN LI I MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG : Kiến thức : Cho học sinh hiểu - Các khái niệm điện li , chất điện li , chất điện li n\mạnh , chất điện li yếu - Cơ chế quá trình điện li - Khái niệm axit , bazơ theo Arêniut và Bronsted - Sự điện li nước , ticvh1 số ion nước - Đánh giá độ axit , độ kiềm dd dựa vào nồng độ ion H+ và dựa vào PH dung dịch - Phản ứng dd chất điện li Kỹ : - Rèn luyện kỹ thực hành : quan sát nhận xét và đánh giá - Viết phương trình ion và ion rút gọn các phản ứng xảy dd - Dựa vào số phân li axit , số phân li bazơ để tính nồng độ H+ , OH- dung dịch Giáo dục tình cảm , thái độ : - Tin tưởng vào phương pháp nghiên cứu khoc học thực nghiệm - Rèn luyện đức tính cẩn thận , thẩm mĩ , tỉ mĩ - Có hiểu bíet khoa học đúng đắn vể dd axit , bazơ , muối GV : Bùi Ngọc Sơn Trường THPT số Sơn Tịnh Giáo án Hóa 11 Nâng cao Tiết :2 SỰ ĐIỆN LI Ngày soạn : 12/8/2012 Ngày dạy : 14/8/2012 I MỤC TIÊU : Kiến thức : - Biết các khái niệm điện li , chất điện li - Hiểu các nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch chất điện li - Hiểu chế quá trình điện li Kỹ : - Rèn luyện kỹ thực hành , so sánh , quan sát - Rèn luyện khả lập luận , logic Thái độ : Rèn luyện đức tính cẩn thận , nghiêm túc nghiên cứu khoa học Trọng tâm : Nắm các khái niệm điện li , chất điện li và hiểu nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch chất điện li II PHƯƠNG PHÁP : Trực quan – nêu và giải vấn đề – Đàm thoại III CHUẨN BỊ : GV : Bùi Ngọc Sơn Trường THPT số Sơn Tịnh Giáo án Hóa 11 Nâng cao - Dụng cụ : dụng cụ chứng minh tính dẫn điện dung dịch - Hoá chất : NaCl , NaOH rắn , H2O cất , dd : rượu etilic , đường , glyxerol , HCl IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : Không có Bài : Hoạt động thầy Hoạt động : Tại có dd dẫn điện và có dd không dẫn điện ? Các axit , bazơ , muối hoà tan nước xảy tượng gì ? Hoạt động trò Hoạt động : Hiện tượng điện li - Gv lắp hệ thống thí nghiệm sgk Hướng dẫn hs làm thí nghiệm - HS làm TN biểu diễn Quan sát , nhận xét và rút kết luận * NaOH rắn , NaCl rắn , H2O cất đèn không sáng * Dd HCl , dd NaOH , dd NaCl : đèn sáng Hoạt động : Nguyên nhân tính dẫn điện - Đặt vấn đề : các dd axit , bazơ , muối dẫn điện ? -Dòng điện là gì ? - Vậy dd axit , bazơ , muối có hạt mang điện tích nào ? - Là dòng chuyển dời có hướng các hạt mang điện tích - Hs rút kết luận nguyên nhân tính dẫn điện - Gv viết phương trình điện li - Giới thiệu các cation và anion , tên gọi chúng - Gv đưa số ví dụ : HNO3 , Ba(OH)2 , FeCl2 … Hoạt động : Cơ chế quá trìng điện li - Đặt vấn đề : Tại nước nguyên chất , NaCl rắn không dẫn điện hoá tan NaCl GV : Bùi Ngọc Sơn - Hs vận dụng viết phương trình điện li số axit , bazơ và gọi tên các ion tạo thành : HNO3  H+ + NO3Ba(OH)2  Ba2+ + 2OHFeCl2  Fe2+ + 2ClĐọc tên : Fe2+ : ion sắt (II) Ba2+ : ion bari NO3- : ion nitrat Cl- : ion clorua Nội dung I Hiện tượng điện li : Thí nghiệm : - Làm hướng dẫn sgk - Chất dẫn điện : các dd axit , bazơ , muối - Chất không dẫn điện : H2O cất , NaOH khan , NaCl khan , các dd rượu etilic , đường , glyxerol Nguyên nhân tính dẫn điện các dd axit , bazơ và muối nước : - Tính dẫn điện các dd axit , bazơ , muối là dd chúng có các tiểu phân mang điện tích gọi là các ion - Quá trìng phân li các chất nước ion gọi là điện li - Những chất tan nước phân li ion gọi là chất điện li - Sự điện li biểu diễn phương trình điện li Ví dụ : NaCl  Na+ + ClAl2(SO4)3  Al3+ + SO42Ca(OH)2  Ca2+ + 2OH* Ion dương : gọi là cation Tên = Cation + tên nguyên tố * Ion âm : gọi là anion Tên = Anion + tên gốc axit tương ưng II Cơ chế quá trình điện li : Cấu tạo phân tử nước : O H H - Hs lên bảng viết CTCT H2O Để đơn giản biểu diễn : Trường THPT số Sơn Tịnh vào nước dung dịch lại dẫn điện ? - Vậy nước có ảnh hưởng gì ? - Gv dẫn dắt hs mô tả đặc điểm cấu tạo quan trọng phân tử H2O Hoạt động : - Đặc điểm cấu tạo tinh thể NaCl ? - Khi cho NaCl vào nước điều gì xảy ? - GV dùng hình vẽ to , phân tích , gợi ý cho hs hình dung và phát Kết luận : Trong dd NaCl có các hạt mang điện tích chuyển động tự nên dẫn điện Trong dd ion Na+ và Cl- không tồn độc lập mà bị các phân tử nước bao vây  gọi là tượng hiđrat hoá Hoạt động : - Gv nêu vấn đề : Ơ trên chúng ta thấy các phân tử có lk ion tan nước phân li thành ion các phân tử có lk CHT tan nước có phân li thành ion không ? phân li nào ? - Xét quá trình phân li HCl - Gv dùng hình vẽ gợi ý cho hs tìm hiểu Giáo án Hóa 11 Nâng cao - Phân tích cấu tạo : lk CHT có cực , phân tử có dạng góc , độ phân cực H2O khá lớn -NaCl là tinh thể ion , các ion Na + và Cl- luân phiên đặn -Hs dựa vào hình vẽ nêu quá trình điện li NaCl nước - Hs nêu đặc điểm cấu tạo HCl : lk CHT , phân tử HCl phân cực -Biểu diễn : - Dựa vào hình vẽ nêu tượng xảy cho HCl vào nước  Kết luận dẫn điện dd HCl - Gv tập hợp các ý kiến hs rút kết luận Quá trình điện li NaCl nước : - Dưới tác dụng các phân tử H2O phân cực , ion Na+ và Cl- hút chúng phân tử H2O , quá trình tương tác các phân tử H2O và các ion muối làm các ion Na+ và Cl- tách khỏi tinh thể vào dd - Biểu diễn phương trình : NaCl  Na+ + Cl- Quá trình điện li HCl nước : - Phân tử HCl phân cực Cực dương phía H , cực âm phía Cl - Do tương tác các phân tử phân cực H2O và HCl , phân tử HCl phân li thành ion H+ và Cl- Biểu diễn : HCl  H+ + Cl- Các phân tử rượu etilic , đường , glyxerol là phân tử phân cực yếu nên tác dụng phân tử nước không phân li thành các ion Củng cố : - Bài , / 26 sgk - Tại tác dụng phân tử HCl , phân tử H2O không phân li thành H+ và OH- ? Bài tập nhà : Bài tập sbt V RÚT KINH NGHIỆM : Tiết : GV : Bùi Ngọc Sơn Trường THPT số Sơn Tịnh Giáo án Hóa 11 Nâng cao PHÂN LOẠI CHẤT ĐIỆN LI Ngày soạn : 12/8/2012 Ngày dạy : 15/8/2012 I MỤC TIÊU : Kiến thức : - Biết nào là độ điện li , cân điện li - Biết nào là chất điện li mạnh , chất điện li yếu Kỹ : - Vận dụng độ điện li để biết chất điện li mạnh , chất điện li yếu - Dùng thực nghiệm để biết chất điện li mạnh , chất điện li yếu và chất không điện li Thái độ : Tin tưởng vào thực nghiệm , thực nghiệm có thể khám phá giới vi mô Trọng tâm : Nhận biết và phân biệt các chất điện li II PHƯƠNG PHÁP : Trực quan – đàm thoại – nêu vấn đề III CHUẨN BỊ : - Bộ dụng cụ tính dẫn điện dung dịch - Dung dịch : HCl 0,1M , CH3COOH 0,1M IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : * Sự điện li là gì ? chất điện li ? cho ví dụ và viết phương rình điện li dd đó ? * Nguyên nhân tính dẫn điện các dd chất điện li ? nêu quá trình điện li NaCl nước ? Bài : Hoạt động thầy Hoạt động : Vào bài Gv làm thí nghiệm tính dẫn điện dd HCl và dd CH3COOH Tại độ sáng bóng đèn không giống ? Hoạt động : - Gv giới thiệu dụng cụ và hoá chất thí nghiệm - Kết luận : Các chất khác có khả phân li khác Hoạt động : Độ điện li - Đặt vấn đề : Để mức độ phân li các chất điện li người ta dùng đại lượng độ điện li - Viết biểu thức độ điện li lên bảng và giải thích các đại lượng - Gv cho số ví dụ : Hoà tan 100 phân tử chất A nước , có 85 phân tử chất đó phân li thành ion Tính ? Hoạt động trò - Một hs lên bảng làm TN Các hs khác quan sát , nhận xét và giải thích - Với dd HCl bóng đèn sáng rõ dd CH3COOH  HCl phân li mạnh CH3COOH - Hs dựa vào biểu thức nêu khái niệm độ điện li - Cho biết giá trị  -Hs làm ví dụ :  = 85/100 = 0,85 hay 85% Hoạt động : - Thế nào là chất điện li mạnh : GV : Bùi Ngọc Sơn Nội dung I Độ điện li : Thí nghiệm : Sgk Độ điện li : - Độ điện li  chất điện li là tỉ số số phân tử phân li ion (n) và tổng số phân tử hoà tan (no) n  = no với    - Khi  = : chất không điện li Ví dụ : Trong dd CH3COOH 0,43M , 100 phân tử hoà tan có phân tử phân li ion  Vậy  = 0,02 hay 2% Trường THPT số Sơn Tịnh Giáo án Hóa 11 Nâng cao - Chất điện li mạnh có độ điện li là bao nhiêu ? - Gv lấy ví dụ điển hình ( axit , bzơ , muối) : HNO3 , NaOH , NaCl … - Viết phương trình điện li ?  Nhận xét phương trình điện li? - Dựa vào sgk định nghĩa chất điện li mạnh - Hs cho biết độ điện li  nằm khoảng nào - Hs điền thêm số chất điện li mạnh khác - Hs nhân xét phương trình - Dựa vào phương trình điện li có điện li chất điện li mạnh thể tính nồng độ các ion - Viết phươhng trìng điện li có dd Ba(OH)2 , H2SO4 , Na2CO3 Ví dụ : * Tính [ion] dd Na2CO3 - Dựa vào hướing dẫn gv học 0,1M sinh tính nồng độ các ion : * Dd KNO3 0,1M Na2CO3  2Na+ + CO32* Dd MgCl2 0,05M 0,1M 0,2M 0,1M KNO3  K+ + NO30,1M 0,1M 0,1M Hoạt động MgCl2  Mg2+ + 2Cl- Thế nào là chất điện li yếu ? độ 0,05M 0,05M 0,1M điện li là bao nhiêu ? - Hs định nghĩa chất điện li yếu - Cho số ví dụ chất điện li và cho biết  nằm khoảng yếu ? nào : <  < - Viết phương trình điện li các chất đó ? - Hs nghiên cưú sgk trả lời : H2S , CH3COOH , Fe(OH)2 , Mg(OH)2 - Mũi tên ↔ cho biết đó là quá … trình thuận nghịch - Hs viết phương rtình điện li và so sánh với phương trình điện li chất điện li mạnh Hoạt động : Cân điện li - Đặt vấn đề : đặt trưng quá trình thuận nghịch là gì ? Vậy cân điện li là gì ? - Viết biểu thức tính số điện li CH3COOH ? - K phụ thuộc vào yếu tố nào ? - Tại pha loãng độ điện li các chất tăng ? - Ví dụ : 25C dd CH3COOH 0,1M  = 1,32% dd CH3COOH 0,043M  = 2% dd CH3COOH 0,01M  = 4,11% GV : Bùi Ngọc Sơn - Quá trình thuận nghịch đạt tới trạng thái cân , đó là cân động - Cân tuận theo nguyên lý LơSatơliê  nêu khái niệm cân điện li [ H  ][CH 3COO  ] K = [CH 3COOH ]  K phụ thuộc vào nhiệt độ II Chất điện li mạnh và chất điện li yếu : Chất điện li mạnh : Là chất tan nước các phân tử hoà tan phân li ion - Độ điện li :  = Ví dụ : HNO3 , NaOH , NaCl … - Phương trình điện li biểu diễn mũi tên  Ví dụ : HNO3  H+ + NO3NaOH  Na+ + OHNaCl  Na+ + Cl- Chất điện li yếu : - Là chất tan nước có phần số phân tử hoà tan phân li thành ion , phần còn lại tồn dạng phân tử dd - Độ điện li : <  < - Gồm : các axit yếu , bazơ yếu , muối ít tan … - Trong phương trình điện li dùng mũi tên ↔ Ví dụ : CH3COOH ↔ H+ + CH3COONH4OH ↔ NH4+ + OHa Cân điện li : - Sự điện li chất điện li yếu có đầy đủ đặc trưng quá tình thuận nghịch - Khi quá trình điện li chất điện li đạt đến trạng thái cân gọi là cân điện li - Cân điện li là cân động , tuân theo nguyên lý Lơsatơliê Hs nghiên cứu sgk trả lời b Anh hưởng pha loãng Trường THPT số Sơn Tịnh Giáo án Hóa 11 Nâng cao đến độ điện li : pha loãng dung dịch , độ điện li các chất tăng 3.Củng cố : Bài tập 2,3 /sgk Bài tập nhà : 4,5 /29 sgk 5.1  5.6 / sbt V RÚT KINH NGHIỆM : Tiết :4 AXIT – BAZƠ - MUỐI Ngày soạn : 18/8/2012 Ngày dạy : 20/8/2012 I MỤC TIÊU : Kiến thức : - Biết khái niệm axit , bazơ theo thuyết Arêniut và Bronsted - Biết ý nghĩa số phân li axit , số phân li bazơ - Biết muối là gì ? phân li muối Kỹ : - Vân dụng lý thuyết axit , bazơ Arêniut và Bronsted để phân biệt axit , bazơ , lưỡng tính và trung tính - Biết viết phương trình điện li các muối - Dựa vào số phân li axit , số phân li bazơ để tính nồng độ ion H+ vả ion OH- dd Thái độ : Có hiểu biết khoa học đúng dd axit , bazơ , muối Trọng tâm : - Phân biệt axit , bazơ , muối theo quan niệm , cũ - Giải số bài tập dựa vào số phân li II PHƯƠNG PHÁP : Quy nạp – trực quan – đàm thoại III CHUẨN BỊ : - Dụng cụ : ống nghiệm , giá đỡ - Hoá chất : dd NaOH , ZnCl2 , HCl , NH3 , quỳ tím IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : * Thế nào là chất điện li mạnh ? chất địên li yếu ? cho ví dụ ? * Tính [ion] các ion có dd hoà tan HA 0,1M vào nước biết  = 1,5% Bài : Hoạt động thầy Hoạt động : Vào bài Định nghĩa axit ? bazơ ? muối ? Dựa vào kiến thức đã học Hoạt động : Thuyết Arêniut - Axit có phải là chất điện li không ? GV : Bùi Ngọc Sơn Hoạt động trò Nội dung -Hs nhắc lại các khái niệm axit , bazơ muối - Axit , bazơ là các chất điện li I Axit , bazơ theo thuyết Arêniut : Định nghĩa : Trường THPT số Sơn Tịnh - Viết phương trình điện li các axit sau : HCl , HNO3 , H3PO4 , H2SO4 -Tính chất chung axit , bazơ là ion nào định ? Giáo án Hóa 11 Nâng cao - Hs lên bảng viết phương trình điện li các axit đó  rút nhận xét CH3COOH  H+ + CH3COO-Do các ion H+ và OH định * Bazơ : Là chất tan nước phân li ion OH- -  Từ phương trình điện li Gv hướng dẫn Hs rút định nghĩa axit , bazơ Hoạt động : - So sánh phương trình điện li HCl và H2SO4 ?  Kết luận axit nấc và axit nhiều nấc - Thông báo : các axit phân li theo nấc - Gv hướng dẫn : H2SO4  H+ + HSO4HSO4- ↔ H+ + SO42Lưu ý : Chỉ có nấc thứ là điện li hoàn toàn - Hs viết phương trình điện li và nhân xét - Ca(OH)2 phân li nấc ion OH-  bazơ nấc -Viết phượng trình phân li nấc NaOH và Ca(OH)2 Hoạt động : - Gv làm thí nghiệm : Nhỏ từ từ dd NaOH vào dd ZnCl2 đến kết tủa không xuất thêm nửa Chia kết tủa làm phần : * PI : cho thêm vài giọt axit * PII : cho thêm kiềm vào - Kết luận : Zn(OH)2 vừa tác dụng với axit , vừa tác dụng với bazơ  hiđrôxit lưỡng tính -Viết các hiđrôxit dạng công thức axit : Zn(OH)2  H2ZnO2 GV : Bùi Ngọc Sơn * Axit : Là chất tan nước phân li cation H+ Ví dụ : HCl  H+ + Cl- - Lấy thêm số ví dụ axit nhiều nấc - Hs viết phương trình phân li nấc H2SO4 và H3PO4 -Từ khái niệm axit nấc và axit nhiều nấc rút khái niệm bazơ nấc và bazơ nhiều nấc -Hs quan sát tượng và giải thích Hiện tượng : kết tủa ống tan - Dựa vào hướng dẫn Gv viết phương trình phân li Zn(OH)2 và Al(OH)3 theo kiểu axit và bazơ Ví dụ : KOH  K+ + OHBa(OH)2  Ba2+ + 2OH2 Axit nhiều nấc , bazơ nhiều nấc : a Axit nhiều nấc : - Các axit phân li ion H+ gọi là axit nấc Ví dụ : HCl , HNO3 , CH3COOH … - Các axit mà phân tử phân li nhiều nấc ion H+ gọi là axit nhiều nấc Ví dụ : H3PO4 , H2CO3 … - Các axit nhiều nấc phân li theo nấc b Bazơ nhiều nấc : - Các bazơ mà phân tử phân li nấc ion OH- gọi là bazơ nấc Ví dụ : NaOH , KOH … -Các bazơ mà phân tử phân li nhiều nấc ion OH- gộ là bazơ nhiều nấc Ví dụ : Ca(OH)2  Ca(OH)+ + OHCa(OH)+  Ca2+ + OH3 Hiđrôxit lưỡng tính : - Là chất tan nước vừa có thể phân li axit vừa có thể phân li bazơ Ví dụ : Zn(OH)2 ↔Zn2+ + 2OHZn(OH)2 ↔ Zn2- + 2H+ - Một số hiđrôxit lưỡng tính thường gặp : Al(OH)3 , Zn(OH)2 , Pb(OH)2 , Cr(OH)3 , Sn(OH)2 , Be(OH)2 -Là chất ít tan nước , có tính axit , tính bazơ yếu 10 Trường THPT số Sơn Tịnh Giáo án Hóa 11 Nâng cao Pb(OH)2  H2PbO2 Al(OH)3  HAlO2.H2O Củng cố : Bài tập 1, 2, / sgk Tiết :5 AXIT – BAZƠ - MUỐI Ngày soạn : 20/8/2012 Ngày dạy :21/8/2012 I MỤC TIÊU : Đã trình bày tiết II PHƯƠNG PHÁP : Giải thích , đàm thoại III CHUẨN BỊ : Hệ thống câu hỏi và bài tập IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : * Định nghĩa axit , bazơ theo thuyết Arêniut ? cho ví dụ ? * Thế nào là hiđrôxit lưỡng tính ? viết phương trình điện li Al(OH)3 , Zn(OH)2 , Cr(OH)3 ? Bài : Hoạt động thầy Hoạt động : Vào bài Theo các em NH3 và CH3COOcó tính axit hay bazơ ? thuyết Arênit không giải thích  Vậy để biết tính chất nó các em nghiên cứu thuyết Bronsted Hoạt động : - Gv là TN : nhúng mẫu quỳ tím vào dd NH3 - Ket luận : NH3 có tính bazơ , điều này giải thích theo thuyết Bronsted Hoạt động trò - Dựa vào thay đổi màu giấy quỳ  kết luận dd NH3 có tính bazơ II Khái niệm axit và bazơ theo thuyết Bronsted : Định nghĩa : -Axit là chất nhường proton H+ Ví dụ :    H3O++ CH3COOCH3COOH+H2O  -Hs xác định chất đóng vai trò axit , bazơ các quá trình trên * NH3 nhận H+  Bazơ * H2O cho H+  Axit NH4+ cho H+  axit GV : Bùi Ngọc Sơn Nội dung - Bazơ là chất nhận Proton H+ NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH- Chất lưỡng tính : Là chất vừa có khả cho Proton vừa có khả nhận proton H+ - Nước là chất lưỡng tính - Axit và bazơ có thể là phân tử 11 Trường THPT số Sơn Tịnh - Gv lấy ví dụ với HCO3HCO3- + H2O ↔ H3O+ + CO32HCO3- + H2O ↔ H2CO3 + OH-Kết luận : Vậy HCO3- là chất lưỡng tính Giáo án Hóa 11 Nâng cao OH- nhận H+  bazơ -Hs xác định chất : axit , bazơ … HCO3- , H3O+ : axit H2O , CO32- : bazơ H2O , H2CO3 : axit HCO3- : OH- : bazơ Hoạt động : - Gv cho chất : CH3COOH - Giới thiệu : Ka : số phân li axit phụ thuộc vào nhiệt độ Ka càng nhỏ , lực axit càng yếu - Hs viết số phân li ion Ưu điểm thuyết Bronsted : Thuyết Breonsted tổng quát , nó áp dụng cho dung môi nào kể không có dung môi III Hằng số phân li axit và bazơ : Hằng số phân li axit : Ví dụ : CH3COOH ↔H+ + CH3COO[ H  ][CH 3COO  ] Ka = [CH 3COOH ] - Gv cho ví dụ NH3 - Gv đặt câu hỏi : Tại biểu thức tính Kb không có mặt nước ?  Kết luận : H2O không đổi nên Kb = Kc[H2O] - Hs lên bảng viết phương trình điện li NH3 nước -Bằng cách tương tự viết phương trình số phân li bazơ -Vì H2O là dung môi , dd loãng [H2O] coi là số nên không có mặt Hoạt động : - Muối là gì ? kể tên số muối thường gặp -Hs nghiên cứu để trả lời -Nêu tính chất muối ? -Thế nào là muối axit ? muối trung hoà ? cho ví dụ : - Gv giới thiệu số muối kép và phức chất -Muối trung hoà : phân tử không còn hđrô -Muối axit : là phân tử còn hiđrô - Hs lên bảng viết phương trình điện li các muối và các phức chất * Lưu ý : Một số muối coi là không tan thực tế tan với GV : Bùi Ngọc Sơn - Ka là số phân li axit , phụ thuộc vào nhiệt độ - Giá trị Ka càng nhỏ , lực axit chúng càng yếu Hằng số phân li bazơ : NH3 + H2O ↔NH4+ + OH[ NH  ][OH  ] [ NH ] Kb = - Giá trị Kb càng nhỏ , lực bazơ nó càng yếu - Hoặc : Kb = Kc[H2O] II Muối : Định nghĩa : - Muối là hợp chất tan nước phân li cation kim loại ( NH4+) và anion gốc axit Ví dụ : (NH4)2SO4  2NH4+ + SO42NaHCO3  Na+ + HCO3- Muối trung hoà : NaCl , Na2CO3 , (NH4)2SO4 … - Muối axit : NaHCO3, NaH2PO4 , NaHSO4 … - Muối kép : NaCl.KCl , KCl.MgCl2.6H2O - Phức chất : [Ag(NH3)]Cl , [Cu(NH3)4 ]SO4 … Sự điện li muối nước : - Hầu hết các muối phân li hoàn toàn K2SO4  2K+ + SO42NaHSO3  Na+ + HSO312 Trường THPT số Sơn Tịnh Giáo án Hóa 11 Nâng cao - Gốc axit còn H+ : HSO3- ↔ H+ + SO32- Với phức chất : lượng nhỏ Phần tan nhỏ đó điện li [Ag(NH3)2]Cl  [Ag(NH3)2]+ + Cl- [Ag(NH3)2]+ ↔Ag+ + 2NH3 3.Củng cố : các ion và phân tử sau là axit , bazơ , trung tính hay lưỡng tính : NH4+ , S2- , HI , H2S , HPO42- , CH3COO- ? giải thích ? Bài tập nhà : 9,10 / 35 sgk 6.8  6.10 / 14 sbt V RÚT KINH NGHIỆM : GV : Bùi Ngọc Sơn 13 Trường THPT số Sơn Tịnh Giáo án Hóa 11 Nâng cao Ngày soạn : 20/9/2006 Ngày dạy :27/9/2006 Tiết :11 Bài : SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC – pH – CHẤT CHỈ THỊ AXIT , BAZƠ I MỤC TIÊU : Kiến thức : -Biết điện li nước -Biết tích số ion nước và ý nghĩa đại lượng này -Biết khái niệm pH và chất thị axit , bazơ Kỹ : -Vận dụng tích số ion nước để xác định nồng độ ion H+ và OH- dung dịch -Biết đánh giá độ axit , bazơ dung dịch dựa vào nồng độ h+ , OH- , pH và pOH -Biết sử dụng số chất thị axit , bazơ để xác định tính axit , kiềm dung dịch Trọng tâm : Nắm các khái niệm pH , pOH , tích số ion nước và vận dụng để giải bài tập II PHƯƠNG PHÁP : Trực quan – đàm thoại – nêu vấn đề III CHUẨN BỊ : -Tranh vẽ , ảnh chụp -Hoá chất : Dd axit loãng ( HCl H2SO4 ) Dd bazơ loãng ( NaOH Ca(OH)2 ) Dd phenolphtalein Giấy thị axit , bazơ vạn -Dụng cụ : ống nghiệm , giá đỡ , ống nhỏ giọt IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : * Địng nghĩa axit , bazơtheo thuyết Bronsted ? cho ví dụ ? * Cho biết ion nào là axit ? bazơ ? lưỡng tính ? giải thích phương trình thuỷ phân : CH3COO- , SO32- , HSO3- , Zn2+ Bài : Hoạt động thầy Hoạt động : Vào bài pH là gì ? dựa vào đâu để tính pH ? ta nghiên cứu bài Hoạt động : - Biểu diễn quá trình điện li H2O theo thuyết Arêniut và Bronsted ? -Thông báo : cách viết này có hệ giống , để đơn giản người ta chọn cách viết thứ Hoạt động : - Viết biểu thức tính K ? -Thônt báo : độ điện li yếu nên [H2O] coi không đổi , GV : Bùi Ngọc Sơn Hoạt động trò - Hs viết phương trình điện li Nội dung I Nước là chất điện li yếu : Sự điện li nước : Theo Arêniut :    H+ + OH- (1) H2O  Theo Bronsted : H2O + H2O   H3O+ OH- (2) Hs viết biểu thức tính số cân (1) Tích số ion nước : Từ phương trình (1) 14 Trường THPT số Sơn Tịnh Giáo án Hóa 11 Nâng cao gộp đại lượng này với Kc là đại lượng không đổi , ký hiệu KH2O [ H  ][OH  ] [ H 2O ] - Gợi ý : Dựa vào cân (1) Hs đưa biểu thức tính : và KH2O tính [H+] và [OH-] ? [H+] = [ OH- ] = 10-7 mol/lit - Gv kết luận : Nước là môi trường trung tính nên môi trường trung tính có [H+] = [OH-] = 10-7 Hoạt động : -Thông báo KH2O là số tất dung môi và dd các chất Vì , biết [H+] dd biết [OH-] Câu hỏi : * Nếu thêm axit vào dd , cân (1) chuyển dịch theo hướng nào ? * Để KH2O không đổi thì [OH-] biến đổi nào ?  Kết luận - Ví dụ : Tính [H+] và [OH-] : * Dd HCl 0,01M * Dd NaOH 0,01M  Gv tóm lại Hoạt động : - pH là gì ? - Dd axit , kiềm , trung tính có pH là bao nhiêu ? * Bổ xung : để xác định môi trường dd , người ta dùng chất thị : quỳ , pp - Gv pha dd : axit , bazơ , và trung tính ( nước cất ) Ý nghĩa tích số ion nước : a Môi trườpng axit : Môi trường axit là môi trường đó : [H+] > [OH-] Hay : [H+] > 10-7M Ví dụ : Sgk - Do [H+] tăng lên nên cân (1) chuyển dịch theo chiều nghịch -Vì KH2O không đổi nên [OH- ] phải b Môi trường kiềm : Là môi trường đó giảm [H+]≤ [OH-] hay [H+] ≤ 10-7M Hs thảo luận theo nhóm Kết luận : * Viết phương trình điện li + Nếu biết [H+] dd biết HCl  H + Cl [OH-] và ngược lại 0,01M 0,01M 0,01M => [H+] = 0,01M [OH-]= 10-12M Tóm lại : Độ axit và độ kiềm dd có thể * Viết phương trình điện li + đánh giá [H+] NaOH  Na + OH - Môi trường axit : [H+]>10-7M 0,01M 0,01M 0,01M - Môi trường kiềm :[H+]≤10-7M => [OH-] = 0,01M - Môi trường trung tính : Vậy [H+] = 10-12M [H+] = 10-7M - Hs nghiên cứu sgk và trả lời II Khái niệm pH , chất thị axit , bazơ : - Hs nghiên cứu ý nghĩa pH thực tế - Hs dùng giấy thị axit – bazơ vạn để xác định pH dd đó -Gv kẻ sẳn bảng và đặt câu hỏi -Gv bổ xung : chất thị axit , bazơ cho phép xác địng giá GV : Bùi Ngọc Sơn K= - [H2O] là số Ta có : KH2O = K[H2O] = [H+][OH-] KH2O : Tích số ion nước - Ở 25°C : KH2O = 10-14 = [H+][OH-] - Môi trường trung tính là môi trường đó : [H+] = [OH-] = 10-7M - Hs điền vào bảng các màu tương ứng với chất thị và dd cần xác định Khái niệm pH : [H+] = 10-pH M Hay pH = -lg [H+] - Môi trường axit : pH < - Môi trường bazơ : pH > - Môi trường trung tính : pH=7 Chất thị axit , bazơ : sgk 15 Trường THPT số Sơn Tịnh trị pH gần đúng Muốn xác định pH người ta dùng máy đo pH Giáo án Hóa 11 Nâng cao Môi trường Quỳ PP Axit Đo’ Không màu Bài tập , 5a / sgk Trung kiềm tính tím Xanh Không Hồng màu 3.Củng cố : Bài tập nhà : 3,4,5 / 39 sgk 7.1 7.7 / 14,15 sbt V RÚT KINH NGHIỆM : Ngày soạn : 25/9/2006 Ngày dạy :30/9/2006 Tiết :12 Bài8 : LUYỆN TẬP AXIT – BAZƠ - MUỐI I MỤC TIÊU : Kiến thức : - Củng cố khái niệm axit , bazơ theo thuyết Arêniut và thuyết Bronsted GV : Bùi Ngọc Sơn 16 Trường THPT số Sơn Tịnh Giáo án Hóa 11 Nâng cao - Củng cố các khái niệm chất lưỡng tính , muốoi - Ý nghĩa số phân li axit , số phân li bazơ , tích số ion nước Kỹ : - Rèn luyện kỹ tính pH dd axit , bazơ - Vận dụng thuyết axit , bazơ Arêniut và Bronsted để xác định tính axit , bazơ hay lưỡng tính - Vận dụng biểu thức tính số phan li axit , số phân li bazơ , tích số ion nước , để tính nồng độ H+ và OH- - Sử dụng chất thị axit , bazơ để xác định môi trường dd các chất Trọng tâm : Giải các bài toán có liên quan đến pH II PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại – nêu và giải vấn đề III CHUẨN BỊ : Hệ thống câu hỏi và bài tập IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : Kết hợp quá trình luyện tập Bài : Hoạt động thầy Hoạt động : Gv soạn hệ thống câu hỏi : - Axit là gì theo Arêniut ? theo Bronsted ? cho ví dụ ? - Bazơ là gì theo Arêniut ? theo Bronsted ? cho ví dụ ? - Chất lưỡng tính là gì ? cho ví dụ ? - Muối là gì ? có loại ? cho ví dụ ? Hoạt động trò I Kiến thức cần nhớ : Hs thảo luận theo nhóm các câu hỏi giáo viên đưa để khắc sâu các kiến thức trọng tâm bài - Axit - Bazơ - Chất lưỡng tính - Muối HA   H+ + A- Viết biểu thức tính số phân li axit HA [ H  ][ A ] và số phân li bazơ S2- ?  Cho biết ý nghĩa và đặc điểm số này Ka = [ HA] ? S2- + H2O   HS- + OH- Tích số ion nước là gì ? ý nghĩa tích số [ HS  ][OH  ] ion nước ? [S 2 ] Kb = - Môi trường dd đánh giá dựa vào nồng HS thảo luận và đại diện trả lời độ H+ và pH nào ? - Chất thị nào thường dùng để xác định môi trường dd ? Màu chúng thay đổi nào ? Hoạt động : Bài tập II BÀI TẬP : Bài :Viết các biểu thức số phân ly axít Ka và số phân li bazơ K b các axít và Bài : bazơ sau : HClO , CH3COO-, HNO2 , NH4+ HClO   H+ + ClOCH3COO- + H2O   CH3COOH + OHHNO2   H+ NO2NH4+ + H2O   NH3 + H3O+ Học sinh dựa vào phương trình điện li , lên bảng viết Bài : a Hòa tan hoàn toàn 2,4g Mg 100ml d công thức Ka , Kb Bài : HCl 3M Tính pH dung dịch thu GV : Bùi Ngọc Sơn 17 Trường THPT số Sơn Tịnh Giáo án Hóa 11 Nâng cao b Tính pH dung dịch thu sau trộn a pH = 40ml dung dịch H2SO4 0,25M với 60ml dung dịch NaOH 0,5 M b pH = 13 Bài 5/ 39 SGK : Tính pH dung dịch chứa 1,46g HCl 400ml Bài / 39 sgk : Bài 10 /35 SGK nHCl = 1,46 / 36,5 Tính nồng độ H+ các dung dịch sau : [HCl] = nHCl / 0,4 a CH3COOH 0,1 M (Ka = 1,75 10-5 )  [H+] => pH b NH3 0,1 M (Kb = 1,80 10-5 ) Củng cố : Kết hợp củng cố phần quá trình luyện tập Bài tập nhà : Bài : Dung dịch axit formic 0,007M có pH = 3,0 a Tính độ điện li axit formic dung dịch đó ? b.nếu hoà tan thêm 0,001mol HCl vào lit dd đó thì độ điện li axit formic tăng hay giảm ? giải thích ? Bài : Theo định nghĩa Bronsted , các ion : Na+ , NH4+ , CO32- , CH3COO- , HSO4- , K+ , Cl- , HCO3- là các bazơ , lưỡng tính hay trung tính trêncơ sở đó dự đoán các dd chất cho đây có pH nhỏ , lớn hay : Na2CO3 , KCl , CH3COONa , NH4Cl , NaHSO4 ? Bài : Hoà tan 6g CH3COOH vào nước để lit dung dịch có Ka = 1,8 10-5 a tính nồng độ mol/lit ion H+ và tính pH dung dịch ? b.Tính  ? c.Thêm vào dd trên 0,45 mol NaCH3COO , tính pH dd cuối biết V không đổi Ngày soạn :28/9/2006 Ngày dạy :4/10/2006 Tiết : 13 Bài : PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I MỤC TIÊU : Kiến thức : - Hiểu các điều kiện xảy phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li - Hiểu các phản ứng thuỷ phân muối Kỹ : - Viết phương trình ion rút gọn phản ứng - Dựa vào điều kiện xảy phản ứng trao đổi dung dịch các chất điện li để biết phản ứng có xảy hay không xảy Thái độ : Rèn luyện tính cẩn thận và tỉ mỉ Trọng tâm : GV : Bùi Ngọc Sơn 18 Trường THPT số Sơn Tịnh Giáo án Hóa 11 Nâng cao Viết phương trình ion rút gọn phản ứng dung dịch chất điện li II PHƯƠNG PHÁP : Trực quan sinh động , đàm thoại gợi mở III CHUẨN BỊ : - Dụng cụ : Giá ống nghiệm , ống nghiệm - Hoá chất : Dung dịch NaCl , GaNO3 , NH3 , Fe2(SO4)3 , KI , Hồ tinh bột IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : Bài : Hoạt động thầy Hoạt động : Vào bài Bản chất phản ứng trao đổi dd các chất điện li là gì ? Điều kiện xảy phản ứng ? ta tìm hiểu bài Hoạt động : Điều kiện xảy phản ứng - Gv làm thí nghiệm : Cho dd BaCl2 + Na2SO4 Hoạt động trò - Hs quan sát tượng và viết phương trình phản ứng BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl - Gv hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng dạng ion và ion rút gọn - Phương trình ion rút gọn : Ba2+ + SO42-  BaSO4 - Gv yêu cầu Hs viết phản ứng phân tử , pt ion rút gọn các phản ứng sau : CuSO4 + NaOH  CO2 + Ca(OH)2  => Nhận xét chất phản ứng ? * Lưu ý : Chất kết tủa , chất khí , chất điện li yếu , H2O viết dạng phân tử - Hs viết phương trình : CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-  Cu(OH)2 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3+ H2O CO2 + Ca2+ + 2OH CaCO3 + H2O Hoạt động : - Yêu cầu Hs viết phương trình phân tử và phương trình ion thu gọn phản ứng NaOH và HCl - Nêu chất phản ứng ? - Tương tự cho học sinh viết phưong trình phân tử và ion rút gọn phản ứng : Mg(OH)2 + HCl - Gv làm thí nghiệm : CH3COONa + HCl  GV : Bùi Ngọc Sơn Nội dung I Điều kiện xảy phản ứng trao đổi dd các chất điện li : Phản ứng tạo thành chất kết tủa : a Thí nghiệm : sgk b Giải thích : Na2SO4  2Na+ + SO42BaCl2  Ba2+ + 2Cl- Bản chất phản ứng là : Ba2+ + SO42-  BaSO4 - Phương trình ion rút gọn cho biết chất phản ứng dung dịch các chất điện li => Bản chất phản ứng trên là kết hợp ion Cu2+ và OHtạo Cu(OH)2 - Viết phương trình phản ứng : NaOH + HCl  NaCl + H2O H+ + OH-  H2O -Bản chất phản ứng là tạo thành chất điện li yếu là H2O - Học sinh lên bảng viết phương trình phản ứng Phương trình tạo thành chất điện li yếu : a Phản ứng tạo thành nước : * Thí nghiệm : Sgk * Giải thích : Thực chất phản ứng là kết hợp cation H+ và anion OH- , tạo nên chất điện li yếu là H2O b Phản ứng tạo thành axit yếu : * Thí nghiệm : CH3COONa + HCl  NaCl + CH3COOH - Phương trình ion rút gọn : CH3COO- + H+  CH3COOH 19 Trường THPT số Sơn Tịnh Giáo án Hóa 11 Nâng cao -Hs ngửi mùi sản phẩm tạo thành , giải thích - Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và ion rút gọn -Học sinh rút nhận xét Hoạt động : - Gv làm thí nghiệm : AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3 AgCl + NH3  - Gv hướng dẫn học sinh viết CTPT phức chất - Học sinh quan sát , giải thích và viết phương trình phản ứng - Nhận xét : Thực chất phản ứng là sư kết hợp cation H+ và anion CH3COO- tạo thành axit yếu CH3COOH c Phản ứng tạo thành ion phức * Thí nghiệm : Sgk * Giải thích : Phản ứng xảy AgCl + NH3  [Ag(NH3)2]Cl - Phương trình ion : AgCl + 2NH3  [Ag(NH3)2]+ + Cl- - Ion [Ag(NH3)2]+ gọi là ion phức , điện li yếu Phản ứng tạo thành chất khí * Thí nghiệm : Sgk - Hs quan sát tượng , Viết phương trình phản ứng dạng phân * Giải thích : 2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2 tử và ion rút gọn 2H+ + 2Cl- + 2Na+ + CO32-  2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2  Nêu chất phản ứng - Nêu chất phản ứng ? Hoạt động : - Gv làm thí nghiệm HCl + Na2CO3  -Nêu chất phản ứng ?  Nêu chất phản ứng - Gv gợi ý , hướng dẫn học sinh rút kết luận chung -Dựa vào các thí nghiệm quan sát và hướng dẫn giáo viên rút kết luận chung - Phương trình ion rút gọn : 2H+ + CO32-  H2O + CO2 Kết luận : - Phản ứng xảy dung dịch các chất điện li là phản ứng các ion - Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li xảy có ít các điều kiện sau : * Tạo thành chất kết tủa * Tạo thành chất khí * Tạo thành chất điện li yếu 3.Củng cố : Dùng bài tập 2/46 sgk để củng cố tiết học Bài tập nhà :  / 46 , 47 sgk V RÚT KINH NGHIỆM : GV : Bùi Ngọc Sơn 20 Trường THPT số Sơn Tịnh Giáo án Hóa 11 Nâng cao Ngày soạn :28/9/2006 Ngày dạy :7/10/2006 Tiết : 14 Bài : PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI ( tt ) I MỤC TIÊU : Đã trình bày tiết 13 Trọng tâm : - Nhận biết môi trường dug dịch muối - Viết phương trình thuỷ phân muối - Giải số bài tập II PHƯƠNG PHÁP : Trực quan sinh động , đàm thoại III CHUẨN BỊ : - Dụng cụ : Ong nghiệm , giá đỡ - Hoá chất : Dung dịch Fe(NO3)3 , dd CH3COONa , ddNaCl , nước cất , quỳ tím - Hệ thống câu hỏi và bài tập IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : * Bài tập / 47 sgk * Cho các chất sau : H2SO4 , Cu , Ba(OH)2 , FeSO4 , Na2CO3 tác dụng với đôi , viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn các phản ứng xảy ? Bài : Hoạt động thầy Hoạt động : - Gv làm thí nghiệm : GV : Bùi Ngọc Sơn Hoạt động trò Nội dung 21 Trường THPT số Sơn Tịnh Giáo án Hóa 11 Nâng cao Cho quỳ tím vào dd đưng Học sinh quan sát thí nghiệm CH3COONa và vào dd Fe(NO3)3 -Gv nêu vấn đề : quỳ đổi màu ? để giải thích điều này ta nghiên cứu thuỷ phân muối Hoạt động : - GV hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm : Ong : Đựng nước cất Ong : Đựng dd Fe(NO3)3 Ong : Đựng dd CH3COONa Ong : Đựng dd NaCl Nhúng quỳ vào ống nghiệm trên Hoạt động : - Gv làm thí nghiệm : Giống thí nghiện hoạt động * Lưu ý : các gốc bazơ mạnh và axit mạnh không bị thuỷ phân - Nhận xét thành phần các muối CH3COONa , Fe(NO3)3 ? -vật với muối là sản phẩm axit yếu và bazơ yếu thì pH thay đổi nào ? GV : Bùi Ngọc Sơn - Học sinh lên bảng làm thí nghiệm -Nhận xét : Ong : Quỳ không đổi màu Ong : Chuyển sang màu đỏ Ong : Chuyển sang màu xanh Ong : Quỳ không đổi màu II Phản ứng thuỷ phân muối : Khái niệm thuỷ phân muối : Phản ứng trao đổi muối hoà tan và nước làm cho pH biến đổi là phản ứng thuỷ phân muối Phản ứng thuỷ phân muối : a Ví dụ 1: - Dung dịch CH3COONa có pH >7 là : - Học sinh dựa vào gợi ý CH3COONa Na+ + CH3COOgiáo viên để giải thích - Ion CH3COO- phản ứng với nước : - Lên bảng viết phương trình thuỷ    CH3COO- + H2O  phân ion CH3COO- CH3COOH+ OH- Các ion OH- giải phóng - Hs làm thí nghiệm chứng minh nên môi trường có pH > Fe(NO3)3 có pH < b Ví dụ : - Lên bảng viết phương trình thuỷ - Dung dịch Fe(NO3)3 có môi phân ion Fe3+ trường pH < là : Fe(NO3)3  Fe3+ + 3NO3=>CH3COONa là sản phẩm - Ion Fe3+ bị thuỷ phân : bazơ mạnh và axit yếu nên có Fe3+ + HOH   Fe(OH)2+ + H+ môi trường bazơ c Ví dụ : - Fe(NO3)3 là sản phẩm axit - Đối với dd Fe(CH3COO)3 mạnh và bazơ yếu nên có môi nước , ion Fe3+ và CH3COOrtường axit bị thuỷ phân , môi trường d2 Fe(NO3)3 có pH < vì: axit hay kiềm phụ thuộc vào độ Fe3+ + HOH Fe(OH)2+ + H+ thuỷ phân ion đó d Ví dụ : - Những muối naHCO3 , KH2PO4 , K2HPO4 hoà tan nước phân li các ion HCO3- , H2PO4- , HPO42- , các ion này là các chất lưỡng tính , chúng phản ứng với H2O làm biến đổi pH , môi trường cùa dd còn phụ thuộc vào chất ion Kết luận : a Muối trung hoà tạo gốc bazơ mạnh và gốc axit yếu , tan nước gốc axit yếu bị thuỷ phân , môi trường dd là 22 Trường THPT số Sơn Tịnh => Kết luận : Như hoà tan số muối vào nước làm cho pH thay đổi chứng tỏ có phản ứng muối với H2O Giáo án Hóa 11 Nâng cao =>Rút kết luận chung -Lấy ví dụ cho trường hợp Hoạt động : Cho học sinh làm số ví dụ vân dụng Bài 1: dung dịch các chất sau là môi trường axit , bazơ hay trung tính ? NaF , Al(NO3)3 , KI ?giải thích môi trường kiềm ( pH > ) ví dụ : CH3COONa , K2S … b Muối trung hoà tạo gốc bazơ yếu và gốc axit mạnh , tan nước , gốc bazơ bị thuỷ phân làm cho dd có tính axit (pH <7) Ví dụ : Fe(NO3)3 , NH4Cl , ZnBr2 … c Muối trung hoà tạo gốc bazơ mạnh và gốc axit mạnh , tan nước không bị thuỷ phân , môi trường dung dịch trung tính ( pH = ) Ví dụ : NaCl , KNO3 , KI … Bài tập nhà :  / 46 , 47 sgk 9.5 , 9.6 , 9.7 , 9.8 / 17 , 18 sbt V RÚT KINH NGHIỆM : GV : Bùi Ngọc Sơn 23 Trường THPT số Sơn Tịnh Giáo án Hóa 11 Nâng cao Ngày soạn :5/10/2006 Ngày dạy :11/10/2006 Tiết : 15 Bài 10 : LUYỆN TẬP PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I MỤC TIÊU : Kiến thức : Củng cố kiến thức phản ứng trao đổi xảy dung dịch các chất điện li Kỹ : Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng dạng ion và ion rút gọn Trọng tâm : Viết phương trình dạng phân tử và ion rút gọn II PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại , nêu vấn đề III CHUẨN BỊ : Hệ thống câu hỏi và bài tập IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : Bài : Hoạt động : Giáo viên đặt hệ thống câu hỏi : - Điều kiện xảy phản ứng dung dịch chất điện li là gì ? cho ví dụ ? I CÁC KIẾN THỨC CẦN NHỚ : Phản ứng trao đổi dung dịch các chất điện li xảy có ít các điều kiện sau : a Tạo thành chất kết tủa b Tạo thành chất điện li yếu c Tạo thành chất khí - Phản ứng thuỷ phân muối là gì ? Phản ứng thuỷ phân muối là phản ứng trao trường hợp nào xảy phản ứng thuỷ phân ? đổi ion muối hoà tan và nước làm cho pH biến đổi Chỉ muối chứa gốc axit yếu gốc bazơ yếu bị thuỷ phân Phương trình ion rút gọn cho biết chất - Phương trình ion rút gọn có ý nghĩa gì ? nêu cách phản ứng dung dịch các chất điện li Trong viết phương trình ion rút gọn ? phương trình ion rút gọn phản ứng , người ta lượt bỏ ion không tham gia phản ứng , còn chất kết tủa , chất điện li yếu , chất khí giữ nguyên dạng phân tử Hoạt động 2: II BÀI TẬP : Hướng dẫn Hs giải các bài tập SGK Bài : Bài : Viết phương trình ion rút gọn các phản Học sinh lên bảng viết phương trình phản GV : Bùi Ngọc Sơn 24 Trường THPT số Sơn Tịnh Giáo án Hóa 11 Nâng cao ứng sau (nếu có) xảy dung dịch : ứng a MgSO4 + NaNO3 b Pb(NO3)2 + H2S c Pb(OH)2 + NaOH d Na2SO3 + H2O e Cu(NO3)2 + H2O g AgBr2 + Na2S2O3  [Ag(S2O3)2]3h.Na2SO3+HCl i.Ca(HCO3)2 + HCl Bài 2: Hãy chọn ý đúng Bài : Phản ứng trao ion dung dịch các chất điện li ĐS : b , c xảy : a Các chất tham gia phản ứng phải là chất dễ tan b Một số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ chúng c Tạo thành ít chất điện ly yếu chất ít tan d Các chất tham gia phản ứng phải là chất điện li mạnh Bài :Rau qủa khô bảo quản khí SO thường chứa lượng nhỏ hợp chất có gốc SO32- Bài : Để xác định có mặt ion SO -23 hoa qủa Các phản ứng xảy : ,một học sinh ngâm ít qủa đậu nước SO-23 + H2O2  SO42- + H2O Sau thời gian lọc lấy dung dịch cho tác SO42- + Ba2+  BaSO4↓ dụng với dung dịch H2O2 (chất oxy hóa ) , sau đó cho tác dụng tiếp với dung dịch BaCl Viết các phương trình ion rút gọn thể các qúa trình xãy Bài : Những hóa chất sau thường dùng công việc nội trợ : muối ăn ;giấm ; bột nở Bài : NH4HCO3 ;phèn chua K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O ; Hoà tan các hóa chất vào nước , thu các muối iốt (NaCl+KI) Hãy dùng các phản ứng các dung dịch : phản ứng hóa học để phân biệt chúng Viết phương Cl- + Ag+  AgCl↓ 2CH3COOH +CaCO3 Ca(CH3COO)2+H2O +CO2 ↑ trình ion rút gọn các phản ứng NH4HCO3 + NaOH  NaHCO3 + H2O + NH3↑ ( khí ,mùi khai Dùng NaOH : đầu tiên xuất kết tủa trắng sau đó tan dư NaOH 2I- + H2O2  I2 + 2OH- I2 xuất làm hồ tinh bột có màu xanh Bài : Hòa tan hoàn toàn 0,1022g muối kim loại hóa trị hai MCO3 20ml dung dịch HCl Bài : 0,08M Để trung hòa HCl dư cần 5,64ml dung MCO3 + 2HCl  MCl2 + H2O + CO2 ↑ NaOH + HCl  NaCl + H2O dịch NaOH 0,1M Tìm xem M là kim loại gì nNaOH nHCl  nHClphản ứng  nMCO3  MMCO3 = 179. M= 137 (Ba) 3.Củng cố : Kết hợp quá trình luyện tập Bài tập nhà : 10.4 , 10.5 , 10.6 / 19 SBT Ngày soạn :5/10/2006 Ngày dạy :11/10/2006 GV : Bùi Ngọc Sơn 25 Trường THPT số Sơn Tịnh Giáo án Hóa 11 Nâng cao Tiết : 16 Bài8: BÀI THỰC HÀNH SỐ TÍNH AXIT – BAZƠ PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I MỤC TIÊU : Kiến thức : Củng cố các kiến thức axit – bazơ và điều kiện xảy phản ứng dung dịch các chất điện li Kỹ : Rèn luyện kỹ tiến hành thí nghiệm ống nghiệm với lượng nhỏ hoá chất Trọng tâm : Củng cố kiến thức và rèn luyện các thao tác thực hành II PHƯƠNG PHÁP : Trực quan sinh động – Đàm thoại III CHUẨN BỊ : * Dụng cụ : -Đĩa thuỷ tinh -Ong hút nhỏ giọt -Bộ giá thí nghiệm đơn giản ( đế sứ và cặp ống nghiệm gỗ ) -ống nghiệm -Thìa xúc hoá chất đũa thuỷ tinh *Hoá chất : -Dung dịch HCl 0,1m -Giấy đo độ pH -Dung dịch NH4Cl 0,1M -Dung dịch CH3COONa 0,1M -Dung dịch NaOH 0,1M -Dung dịch na2CO3 đặc -Dung dịch CaCl2 đặc -Dung dịch phenolphtalein -Dung dịch CuSO4 1M -Dung dịch NH3 đặc GV : Bùi Ngọc Sơn 26 IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : * chuẩn bị bài nhà học sinh * Các kiến thức có liên quan Bài : Hoạt động thầy Hoạt động trò Thí nghiệm : Tính axít – bazơ : - Đặt mẫu giấy pH trên đĩa thủy tinh (hoặc đế sứ giá thí - So sánh màu mẫu giấy với mẫu nghiệm cải tiến) nhỏ lên mẫu giấy đó giọt dung dịch chuẩn để biết giá trị pH HCl 0,1 M - Làm tương tự trên thay dung dịch HCl dung dịch sau : * Dung dich NH4Cl 0,1M ] - Quan sát và giải thích * Dung dịch CH3COONa 0,1M * Dung dịch NaOH 0,1M Thí nghiệm : Phản ứng trao đổi dung dịch các chất điện ly : a Cho khoảng 2ml d2 Na2CO3 đặc vào ống nghiệm đựng khoảng 2ml CaCl2 đặc  Nhận xét màu kết tủa tạo thành b Hòa tan kết tủa thu thí nghiệm a HCl loãng , - Nhận xét màu kết tủa tạo thành quan sát ? c Lấy vào ống nghiệm khoảng 2ml dung dịch NaOH loãng nhỏ vào đó vài giọt dung dịch phenolphtalein - Nhỏ từ từ dung dịch HCl loãng vào , vừa nhỏ vừa lắc cho - Quan sát đến màu , giải thích ?  Nhận xét màu dung dịch d Cho dung dịch CuSO4 + NaOH , Hòa tan kết tủa dung dịch NH3 đặc  Quan sát các tượng xảy - Viết các phương trình phản ứng xảy dạng phân tử và ion rút gọn Công việc cuối buổi thực hành : - Hướng dẫn học sinh viết bảng tường trình -Nêu lại các tượng quan sát từ đó rút kiến thức cần nắm V RÚT KINH NGHIỆM : Ngày soạn :đề chung tổ Ngày dạy :theo thời gian nhà trường quy định Tiết :17 KIỂM TRA TIẾT I MỤC TIÊU : Kiến thức : Củng cố kiến thức - Cân hóa học - Dung dịch axít – bazơ và muối - Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện ly Kỹ : - Tính pH dung dịch -Viết các phương trình phản ứng dạng phân tử và ion rút gọn -Xác định chiều chuyển dịch cân Thái độ : - Rèn luyện tính cẩn thận , tư logic củ học sinh Trọng tâm : - Chương II III PHƯƠNG PHÁP : -Trắc nghiệm khách quan : 100% II CHUẨN BỊ : - Đề kiểm tra IV KIỂM TRA :  Bảng thống kê điểm số : Lớp Sỉ số Trên TB Dưới TB Khá Gioi’  Nhận xét : Chương : NHÓM NITƠ MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG : Kiến thức : Giúp HS biết - Tính chất hóa học nitơ , photpho - Tính chất vật lý hóa học số hợp chất : NH3, NO, NO2 , HNO3 , P2O5 , H3PO4 - Phương pháp điều chế và ứng dụng các đơn chất và số hợp chất Nitơ , Photpho Kỹ : Tiếp tục hình thành và củng cố các kỹ - Quan sát , phân tích tổng hợp , và dự đoán tính chất các chất - Lập phương trình phản ứng hóa học , đặc biệt phương trình phản ứng oxi hóa khử - Giải các bài tập định tính và định lượng liên quan đến kiến thức chương Giáo dục tình cảm thái độ : - Thông qua nội dung kiến thức chương giáo dục cho học sinh tình cảm yêu thiên nhiên , có ý thức bảo vệ môi trường , đặc biệt môi trường không khí và đất - Có ý thức gắn lý thuyết và thực tiễn để nâng cao chất lượng sống Ngày soạn : Ngày dạy : Tiết :18 Bài 12 : KHÁI QUÁT NHÓM NITƠ I MỤC TIÊU : Kiến thức : - Biết tên các nguyên tố thuộc nhóm nitơ - Hiểu đặc điểm cấu tạo nguyên tử và vị trí nhóm nitơ bảng tuần hoàn - Hiểu biến đổi tính chất các đơn chất và số hợp chất nhóm Kỹ : - Vận dụng kiến thức cấu tạo nguyên tử để hiểu tính chất hóa học chung các nguyên tố nhóm nitơ - Vận dụng qui luật chung biến đổi tính chất các đơn chất và hợp chất các nguyên tố nhóm nitơ Thái độ : - Tin tưởng vào qui luật vận động tự nhiên - Có thái độ làm chủ các qúa trình hóa học nắm các qui luật biến đổi chúng Trọng tâm : Biết biến đổi tính chất nhóm Nitơ III PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại – nêu vấn đề II CHUẨN BỊ : Bảng tuần hoàn và tranh ảnh có liên quan IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : Bài : Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động : -Nhóm nitơ thuộc nhóm ? - Hs dựa vào BTH trả lời gồm nguyên tố nào ? - Cho biết số electron lớp ngoài cùng , phân bố vào các obitan các nguyên tố thuộc nhóm nitơ ? - Nhận xét số electron trạng thái , kích thích ? Khả tạo thành liên kết hóa học từ các electron độc thân ? - Biểu diễn cấu hình : Nội dung I VỊ TRÍ CỦA NHÓM NITƠ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN - Thuộc nhóm V BTH - Nhóm Nitơ gồm : Nitơ (N) , Photpho (P) , Asen(As) , atimon (Sb) và bitmut (Bi) - Chúng thuộc các nguyên tố p Cấu hình electron nguyên tử : - Cấu hình lớp electron ngoài cùng : ns2np3 - Ở trạng thái có 3e - Các nguyên tố P, As, Sb còn có phân lớn d trống nên có 5e độc ns2 np3 thân trạng thái kích thích - Ở trạng thái cớ , nguyên tử các nguyên tố nhóm nitơ có electron độc thân , đó các hợp chất chúng có cộng hóa trị là - Đối với các nguyên tố : P , As , Sb trạng thái kích thích có elctron độc thân nên hợp chất chúng có lk cộng hóa trị là ( Trừ Nitơ ) Hoạt động : Nhắc lại qui luật biến đổi tính KL, PK , tính oxi hóa- khử , độ âm điện , ái lực electron theo nhóm A ? Nhóm nitơ ? Hoạt động : - Cho biết hóa trị R Hiđro ? viết công thức chung ? - Sự biến đổi bền , tính khử các hợp chất hiđrua này nào ? - Hợp chất với oxi R có số oxihóa cao là bao nhiêu ? Cho vd? - Cho biết qui luật : Độ bền các số oxi hóa ? Sự biến đổi tính axít , bazơ các oxit và hiđroxit ? Sự biến đổi tính chất các đơn chất : HS thảo luận trả lời : a Tính oxi hóa khử : - Trong các hợp chất chúng N Bimut có các số oxi hoá : -3 , +3 , +5 - Bk , tính kl , tăng dần Riêng Nitơ cón có các số oxi - Đađ , AE , I1 , tính oxh giảm dần hoá : +1 , +2 , +4 - Tính khử tăng - Các nguyên tố nhóm Nitơ hể tính oxi hoá và tính khử - Khả oxi hóa giảm từ nitơ đến bitmut Với số oxi hóa +5: b Tính kim loại - phi kim : N2O5, P2O5 , HNO3 , H3PO4 Có - Đi từ nitơ đến bitmut , tính phi độ bền giảm kim các nguyên tố giảm dần , Với số oxi hóa +3 đồng thời tính kim loại tăng dần As2O3,Sb2O3, Bi2O3 Sự biến đổi tính chất các As(OH)3 , Sb(OH)3 , Bi(OH)3 Độ hợp chất : bền tăng a Hợp chất với hiđro : RH3 Nêu qui luật - Độ bền nhiệt các hiđrua giảm từ NH3 đến BiH3 - Dung dịch chúng không có tính axít b Oxit và hiđroxit : - Có số oxi hoá cao với ôxi : +5 - Độ bền hợp chất với số oxihoá +5 giảm xuống - Với N và P số oxi hóa +5 là đặc trưng - Tính bazơ các oxit và hiđroxit tăng còn tính axit giảm Theo chiều từ nitơ đến bitmut- 3.Củng cố : Sử dụng bài tập , / 54 sgk Bài tập nhà : sgk V RÚT KINH NGHIỆM : Chương : NHÓM NITƠ MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG : Kiến thức : Giúp HS biết - Tính chất hóa học nitơ , photpho - Tính chất vật lý hóa học số hợp chất : NH3, NO, NO2 , HNO3 , P2O5 , H3PO4 - Phương pháp điều chế và ứng dụng các đơn chất và số hợp chất Nitơ , Photpho Kỹ : Tiếp tục hình thành và củng cố các kỹ - Quan sát , phân tích tổng hợp , và dự đoán tính chất các chất - Lập phương trình phản ứng hóa học , đặc biệt phương trình phản ứng oxi hóa khử - Giải các bài tập định tính và định lượng liên quan đến kiến thức chương Giáo dục tình cảm thái độ : - Thông qua nội dung kiến thức chương giáo dục cho học sinh tình cảm yêu thiên nhiên , có ý thức bảo vệ môi trường , đặc biệt môi trường không khí và đất - Có ý thức gắn lý thuyết và thực tiễn để nâng cao chất lượng sống Bài 12 : I MỤC TIÊU : Kiến thức : KHÁI QUÁT NHÓM NITƠ - Biết tên các nguyên tố thuộc nhóm nitơ - Hiểu đặc điểm cấu tạo nguyên tử và vị trí nhóm nitơ bảng tuần hoàn - Hiểu biến đổi tính chất các đơn chất và số hợp chất nhóm Kỹ : - Vận dụng kiến thức cấu tạo nguyên tử để hiểu tính chất hóa học chung các nguyên tố nhóm nitơ - Vận dụng qui luật chung biến đổi tính chất các đơn chất và hợp chất các nguyên tố nhóm nitơ Thái độ : - Tin tưởng vào qui luật vận động tự nhiên - Có thái độ làm chủ các qúa trình hóa học nắm các qui luật biến đổi chúng Trọng tâm : Biết biến đổi tính chất nhóm Nitơ III PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại – nêu vấn đề II CHUẨN BỊ : Bảng tuần hoàn và tranh ảnh có liên quan IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : Không có Bài : Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung Hoạt động : Có số nguyên tố mà hợp chất chúng quan trọng đời sống người đó có các nguyên tố thuộc nhóm - Hs dựa vào BTH trả lời VA Hạot động : I VỊ TRÍ CỦA NHÓM NITƠ - Nhóm nitơ thuộc nhóm ? TRONG BẢNG TUẦN HOÀN gồm nguyên tố nào ? - Thuộc nhóm V BTH - Nhóm Nitơ gồm : Nitơ (N) , Photpho (P) , Asen(As) , atimon (Sb) và bitmut (Bi) - Biểu diễn cấu hình : - Chúng thuộc các nguyên tố - Cho biết số electron lớp ngoài p cùng , phân bố vào các obitan - Ở trạng thái có 3e Cấu hình electron các nguyên tố thuộc nhóm nitơ ? - Các nguyên tố P, As, Sb còn có nguyên tử : - Nhận xét số electron trạng phân lớn d trống nên có 5e độc - Cấu hình lớp electron ngoài thái , kích thích ? thân trạng thái kích thích cùng : ns2np3 Khả tạo thành liên kết hóa học từ các electron độc thân ? ns2 np3 - Ở trạng thái , nguyên tử các nguyên tố nhóm nitơ có electron độc thân , đó các hợp chất chúng có cộng hóa trị là - Đối với các nguyên tố : P , As , Sb trạng thái kích thích có elctron độc thân nên hợp chất chúng có lk cộng hóa trị là ( Trừ Nitơ ) Hoạt động : - Nhắc lại qui luật biến đổi tính KL, PK , tính oxi hóa- khử , độ âm điện , ái lực electron theo nhóm A ? Nhóm nitơ ? HS thảo luận trả lời : Nitơ Bimut - Bk , tính kl , tăng dần - Đađ , AE , I1 , tính oxh giảm dần - Tính khử tăng Hoạt động : - Cho biết hóa trị R Hiđro ? viết công thức chung ? - Sự biến đổi bền , tính khử các hợp chất hiđrua này nào ? - Hợp chất với oxi R có số oxihóa cao là bao nhiêu ? Cho vd? - Cho biết qui luật : - Độ bền các số oxi hóa ? - Sự biến đổi tính axít , bazơ các oxit và hiđroxit ? Sự biến đổi tính chất các đơn chất : a Tính oxi hóa khử : - Trong các hợp chất chúng có các số oxi hoá : -3 , +3 , +5 Riêng Nitơ cón có các số oxi hoá : +1 , +2 , +4 - Các nguyên tố nhóm Nitơ hể tính oxi hoá và tính khử - Khả oxi hóa giảm từ nitơ đến bitmut b Tính kim loại - phi kim : - Đi từ nitơ đến bitmut , tính phi kim các nguyên tố giảm dần , đồng thời tính kim loại tăng dần Sự biến đổi tính chất các hợp chất : a Hợp chất với hiđro : RH3 - Độ bền nhiệt các hiđrua giảm từ NH3 đến BiH3 - Dung dịch chúng không có - Với số oxi hóa +5: N2O5, P2O5 , HNO3 , H3PO4 Có tính axít b Oxit và hiđroxit : độ bền giảm - Có số oxi hoá cao với ôxi : - Với số oxi hóa +3 +5 As2O3,Sb2O3, Bi2O3 As(OH)3 , Sb(OH)3 , Bi(OH)3 Độ - Độ bền hợp chất với số oxihoá +5 giảm xuống bền tăng - Với N và P số oxi hóa +5 là đặc trưng  Nêu qui luật - Tính bazơ các oxit và hiđroxit tăng còn tính axit giảm Theo chiều từ nitơ đến bitmut- Bài 13 : NITƠ I MỤC TIÊU : Kiến thức : - Hiểu tính chất vật lý , hóa học nitơ - Biết phương pháp điều chế nitơ công nghiệp và phòng thí nghiệm - Hiểu ứng dụng nitơ Kỹ : - Vận dụng đặc điểm cấu tạo phân tử nitơ để giải thích tính chất vật lý , hóa học nitơ - Rèn luyện kỹ suy luận logic Thái độ : Biết yêu qúi bảo vệ nguồn tài nguyên thiên nhiên Trọng tâm : Biết cấu tạo phân tử , các tính chất vật lý và hóa học nitơ Viết các phương trình chứng minh tính chất Nitơ II PHƯƠNG PHÁP : Trực quan sinh động - Đàm thoại gợi mở III CHUẨN BỊ : - Điều chế sẳn khí nitơ cho vào các ống nghiệm đậy nút cao su - Mỗi nhóm HS bắt châu chấu còn sống IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : * Nêu các tính chất chung và biến đổi tính chất nhóm Nitơ ? Bài : Hoạt động thầy Hoạt động : Vào bài - Không khí gồm chất khí nào ? chiếm tử lệ bao nhiệu ? - Nitơ là khí có tầng khí với hàm lượng lớn N2 có tính chất gì , ta nghiện cứu bài Hoạt động : - Mô tả liên kết phân tử N2 ? - Hai nguyên tử Nitơ phân tử liên kết với nào? Hạot động : - Cho biết trạng thái vật lý nitơ ? có trì sống không ? độc không ? - N2 nặng hay nhẹ không khí ? Hoạt động : Gv đặt vấn đề - Nitơ là phi kim khá hoạt động nhiệt độ thường khá trơ mặt hoá học , hãy giải thích ? : - Dựa vào số oxi hóa hãy dự đoán tính chất nitơ? Hoạt động trò Nội dung - Trong không khí có nhiều khí : O2 , N2 , H2S , He , CO2 , H2O … N2 : 79% , O2 : 20% còn lại các khí khác - Hs mô tả , kết luận Phân tử N2 gồm hai nguyên tử , liên kết với ba liên kết CHT không có cực - Hs quan sát tính chất vật lí Nitơ Sau đó cho côn trùng vào , quan sát và nhận xét  N2 không trì sống không độc - Dựa vào dN2/ kk trả lời - Dựa vào đặc điểm cấu tạo phân tử để giải vấn đề - Nitơ có các số oxi hoá : -3 , , +1 , +2 , +3 , +4 , +5 I – CẤU TẠO PHÂN TỬ : - Công thức electron : :N: N: Công thức cấu tạo : :NN: II – TÍNH CHẤT VẬT LÝ : - Là chất khí không màu , không mùi , không vị , nhẹ không khí , hóa lỏng - 196 0C, hóa rắn:-210 0C - Tan ít nước , không trì cháy và sống III TÍNH CHẤT HÓA HỌC - Nitơ có ENN = 946 kJ/mol , nhiệt độ thường nitơ khá trơ mặt hóa học nhiệt độ cao hoạt động - Nitơ thể tính oxi hóa và tính khử , tính oxi hóa đặc trưng Tính oxi hóa : a Tác dụng với hiđro : Ở nhiệt độ cao (4000C) , áp suất cao và có xúc tác : 3 - Xét xem nitơ thể tính -N2 có số oxihoá nên vừa thể khử hay tính oxihóa tính oxi hoá và tính khử trường hợp nào ? - Xác định số oxi hoá Nitơ các trường hợp - Gv thông báo : Chỉ với Li , nitơ tác dụng nhiệt độ thường  nitơ thể tính oxi hoá N2 + 3H2 N H3 H = - 92kJ b Tác dụng với kim loại : 6Li + N20  Li3N ( Liti Nitrua )     3Mg + N2  Mg3N2 (Magie Nitrua )  Nitơ thể tính oxi hóa Tính khử : => Kết luận : Nitơ thể tính khử tác dụng với các nguyên tố có độ  Nitơ thể tính khử âm điện lớn Thể tính oxihóa tác dụng với các nguyên tố có độ âm điện lớn Hoạt động : - Trong tự nhiên nitơ có đâu và dạng tồn nó là gì ? -Hs dựa vào kiến thức thực tế và sgk để trả lời - Người ta điều chế nitơ cách nào ? -Nitơ có ứng dụng gì ? - Ở nhiệt độ 30000C (hoặc hồ quang điện ) : N20 + O2   2NO H=180KJ  Nitơ thể tính khử - Khí NO không bền : 2 4 N O + O2   N O2 - Các oxit khác N2O , N2O3 , N2O5 không điều chế trực tiếp từ nitơ và oxi IV TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ : Trạng thái thiên nhiên : - Ở dạng tự : chiếm khoảng 80% thể tích không khí , tồn đồng vị :14N (99,63%) , 15 N(0,37%) - Ở dạng hợp chất , nitơ có nhiều khoáng vật NaNO3 (Diêm tiêu ) : cò có thành phần protein , axit nucleic , và nhiều hợp chất hữu thiên nhiên – Điều chế : a Trong công nghiệp : - Chưng cất phân đoạn không khí lỏng , thu nitơ -196 0C , vận chuyển các bình thép , nén áp suất 150 at b Trong phòng thí nghiệm : - Đun dung dịch bão hòa muối amoni nitrit ( Hỗn hợp NaNO2 và NH4Cl ) : t0 NH4NO2   → N2 + 2H2O V – ỨNG DỤNG : - Là thành phần dinh dưỡng chính thực vật - Trong công nghiệp dùng để tổng hợp NH3 , từ đó sản xuất phân đạm , axít nitríc Nhiều nghành công nghiệp luyện kim , thực phẩm , điện tử Sử dụng nitơ làm môi trường - Hs dựa vào sgk để trả lời Bài 14 : I MỤC TIÊU : Kiến thức : AMONIAC VÀ MUỐI AMONI Giúp HS hiểu - Tính chất hóa học amoniac - Vai trò quan trọng amiac đời sống và kỹ thuật Cho HS biết : - Phương pháp điều chế amoniac phòng thí nghiệm và công nghiệp Kỹ : - Dựa vào cấu tạo phân tử để giải thích tính vật lý , hóa học amoniac -Vận dụng nguyên lý chuyển dịch cân để giải thích các điều kiện kĩ thuật sản xuất amoniac - Rèn luyện khả lập luận logic và khả viết các phương trìnhtrao đổi ion Thái độ : - Nâng cao tình cảm yêu khoa học - Có ý thức gắn hiểu biết khoa học với đời sống Trọng tâm : - Tính chất vật ký và hoá học Amoniac - Vận dụng nguyên lý chuyển dịch cân để giải thích các điều kiện phản ứng tổng hợp amoniac từ nitơ và hiđro III PHƯƠNG PHÁP : Trực quan - Đàm thoại II CHUẨN BỊ :  Dụng cụ : Ong nghiệm , giá ống nghiệm , chậu thuỷ tinh  Hóa chất : NH3 , H2O , CuO , NH4Cl , dd NaOH , Phenolphtalêin  Tranh hình 3.6 SGK , hình 3.7 SGK IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : - Nêu tính chất hóa học nitơ ? đk thường nitơ trơ mặt hoá học ? VD ? - Bài / 57 SGK Bài : Hoạt động thầy Hoạt động : Vào bài Niơ có nhiều số oxi hoá hợp chất NH3 nitơ có số oxihoá là -3 Vậy NH3 là chất gì ? cấu tạo , tính chất , ta nghiên cứu bài Hạot động : - Cho biết đặc điểm cấu tạo phân tử NH3 - Mô tả hình thành phân tử NH3 ? - Viết công thức electron và công thức cấu tạo phân tử NH3 ? - Gv bổ xung : Phân tử NH3 có cấu tạo hình tháp đáy là tam giác , nguyên tử N đỉnh tháp còn nguyên tử H nằm đỉnh tam giác Hoạt động 3: - Nếu có bình khí nitơ cho HS Hoạt động trò Nội dung I CẤU TẠO PHÂN TỬ : - CT e CTCT - Viết công thức cấu tạo , công H : N : H H–N–H thức electron H H N - Liên kết phân tử NH3 là liên kết CHT phân cực , nitơ tích • điện âm , hiđro tích điện dương H H N -Phân tử NH3 có cấu tạo hình tháp , đáy là tam giác - Phân tử NH3 là phân tử phân cực - HS quan sát trả lời I TÍNH CHẤT VẬT LÝ : - Là chất khí không màu , mùi khai quan sát : Trạng thái , màu sắc , mùi ? - Nhẹ không khí - dN2 / kk ? - Gv làm thí nghiệm mô tả tính - HS , quan sat’ nhận xét tan NH3 , đổi màu dung dịch  Rút kết luận Hoạt động 4: Giải thích tính bazơ NH3 : - Dựa vào tính chất hóa chung - Dung dịch NH3 thể tính bazơ chất kiềm yếu - Dựa vào thuyết axít – bazơ nào ? bron stêt viết phương trình điện li NH3 nước và xốc , nhẹ không khí - Khí NH3 tan nhiều nước , tạo thành dung dịch amoniac có tính kiềm yếu III TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tính bazơ yếu : a Tác dụng với nước : Trong dung dịch NH3 là bazơ yếu , 250C , Kb = 1,8 10-5    NH4+ + OH – NH3 + H2O  Hoạt động : - Gv hướng dẫn thí nghiệm NH3 + HClđặc  b Tác dụng với axít : - Viết phương trình phản ứng - Tạo thành muối amoni quan sát nêu tượng Vídụ: 2NH3 + H2SO4  (NH4)2SO4 NH3 + H+  NH4+ NH3(k) + HCl(k)  NH4Cl(r )  Phản ứng dùng để nhận biết khí - Gv thông báo cho học sinh -Dựa vào hướng dẫn giáo NH3 biết khả ăng dd NH3 tác dụng viên lên bảng viết số phản với số muối kim loại ứng c Tác dụng với dung dịch muối nhiều kim loại , tạo kết tủa hiđroxit chúng Ví dụ : Al3++3NH3+3H2 Al(OH)3 + 3NH4+ 2 Fe +2NH3+2H2OFe(OH)2+2NH4 Hoạt động : - Gv đặt vấn đề : Ngoài -hs nghiên cứu sgk trả lời tính chất kể trên NH3 còn có tính chất đặc biệt khác đó là gì ? - Gv làm thí nghiệm : * TN : Cho từ từ d2 NH3 + d2 CuSO4 Quan sát ? Tiếp tục nhỏ giọt NH3cho đến thu d2 xanh thẫm – Gv bổ xung : Các ion Cu(NH3)4]2+ , [Ag(NH3)2]+ là các ion phức , tạo thành nhờ liên kết cho nhận cặp electron tự nitơ phân tử NH3 với các obitan trống kim loại TN2 : Nhỏ vài giọt d2 AgNO3 vào d2 NaCl Nhỏ từ từ d2 NH3 kết tủa tan hoàn toàn - Đầu tiên có kết tủa : CuSO4 +2NH3 +2H2O  (NH4)2SO4 + Cu(OH)2 Sau đó kết tủa tan Khả tạo phức : Dung dịch amoniac có khả hòa tan hiđroxit hay muối ít tan số kim loại , tạo thành các dung dịch phức chất Ví dụ : * Với Cu(OH)2 Cu(OH)2 +4 NH3 [Cu(NH3)4](OH)2 - Phương trình ion : Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4]2++ 2OH- Màu xanh thẫm * Với AgCl AgCl + 2NH3 [Ag(NH3)2] Cl AgCl + 2NH3  [Ag(NH3)2]+ + Cl- =>Sự tạo thành các ion phức là - Tương tự HS nêu tượng kết hợp các phân tử NH3 viết phương trình phản ứng Hoạt động : - Dự đoán tính chất hóa học NH3 dựa vào thay đổi số oxihóa nitơ NH3 ? - Xác định số oxihóa nitơ ? - Số oxihóa có thể có nitơ ? - Bổ sung : So với H2S , tính khử NH3 yếu cá electron chưa sử dụng nguyên tử nitơ với ion kim loại Tính khử : - HS nghiên cứu và trả lời - Khi có thay đổi số oxihóa , số oxihóa nitơ NH3 có thể tăng nên NH3 thể tính khử ? - Tính khử NH3 biểu nào tác dụng với Cl2 ? - HS nghiên cứu SGK trả lời a Tác dụng với oxi : - Amoniac cháy không khí với lửa màu lục nhạt : 4NH3 +3O2  2N02 + 6H2O - Khi có xúc tác là hợp kim platin và iriđi 850 – 9000C : 4NH3 +5O2  4NO + 6H2O b Tác dụng với clo : - Khí NH3 tự bốc cháy khí Clo tạo lửa có khói trắng : 2NH3 + 3Cl2  N20 +6HCl - Khói trắng là hạt NH4Cl sinh khí HCl vừa tạo thành hóa hợp với NH3 c Tác dụng với số oxit kim loại: - Khi đun nóng , NH3 có thể khử oxit số kim loại thành kim loại Ví dụ : to 2NH3 + 3CuO   3Cu +N20 +3H2O - Dùng sơ đồ để giải thích thí Kết luận : nghiệm - Amoniac trạng thái khí hay dung dịch thể tính bazơ yếu Tác dụng với axít tạo thành muối amoni và kết tủa hiđroxit nhiều kim  Gv giúp HS rút kết luận loại - Amoniac có tính khử : phản ứng với oxi , clo và khử số oxit kimloại (Nitơ có số oxi hóa từ -3 đến 0, +2 ) - Có khả tạo phức với nhiều kim loại nhờ liên kết cho nhận Hoạt động : Tìm hiểu phương IV ỨNG DỤNG : pháp điều chế NH3 : SGK V ĐIỀU CHẾ : - Trong phòng thí nghiệm và Trong phòng thí nghiệm : công nghiệp NH3 điều chế nào ? - HS nghiên cứu SGK và tìm - Cho muối amoni tác dụng với kiềm nóng : thực tế để trả lời 2NH4Cl+Ca(OH)2  2NH3 + CaCl2 +2H2O - Đun nóng dung dịch amoniac đặc - Làm nào để cân - Nghiên cứu SGK chuyển dịch phía NH3 ? - Vận dụng nguyên lý chuyển Trong công nghiệp: N2(k) + 3H2(k)   2NH3 -Có thể áp dụng các yếu tố t° , p dịch cân để trả lời : ∆H = - 92 kJ , [ ] không ?tại ? * tăng p - có thể dùng chất xúc tác gì ? * Thực t° thấp Tuy nhiên Với nhiệt độ : 450 – 5000C Ap suất : 300 – 1000 at - gv dùng sơ đồ thiết bị tổng t° thích hợp khoản 440°C Chất xúc tác : Fe hoạt hóa hợp NH3 để giải thích quá trình * Dùng chất xáuc tác vận chuyển nguyên liệu và sản phẩm thiết bị tổng hợp NH3 Bài 14 : AMONIAC VÀ MUỐI AMONI ( tt ) I MỤC TIÊU : Kiến thức : Giúp HS hiểu - Tính chất hóa học muối amoni - Vai trò quan trọng amiac và muối amoni đời sống và kỹ thuật HS biết : - Phương pháp điều chế amoniac phòng thí nghiệm và công nghiệp Kỹ : - Dựa vào cấu tạo phân tử để giải thích tính vật lý , hóa học muối amoni - Rèn luyện khả lập luận logic và khả viết các phương trìnhtrao đổi ion Thái độ : - Nâng cao tình cảm yêu khoa học - Có ý thức gắn hiểu biết khoa học với đời sống Trọng tâm : - Hiểu các tính chất vật lý muối amoni - Hiểu rõ vai trò quan trọng muối amoni đời sống và sản xuất II PHƯƠNG PHÁP : Trực quan - Đàm thoại phát vấn III CHUẨN BỊ : Dụng cụ và hóa chất Tranh hình 3.8 SGK IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : * Nêu tính chất hóa học củaAmoniac ? VD minh hoạ ? * Bài 5/ 64 SGK * Bài SGK (3đ) Bài : Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung Hoạt động : Vào bài - Cho HS quan sát tinh thể muối amoni clorua  Vậy muối amoni có tính chất gì ? Hạot động : I TÍNH CHẤT VẬT LÝ : - Hòa các tinh thể muối amoni - HS quan sát trả lời : - Là hợp chất tinh thể clorua vào nước , dùng qùi tím để NH4Cl là tinh thể không màu dễ ion , Phân tử gồm cation NH4+ thử môi trường d2 NH4Cl tan , pH < và anion gốc axit - Hãy nhận xét trạng thái , màu - Muối amoni dễ tan sắc , tính tan và độ pH ? nước và tan điện ly hoàn GV khái quát : toàn thành các ion Ví dụ : NH4Cl  NH4+ + ClIon NH4+ không có màu Hoạt động : Tìm hiểu Tính chất hóa học muối amoni GV : Hướng dẫn HS làm thí nghiệm : Chia dd Nh4Cl trên vào ống nghiệm - HS quan sát tượng , viết - Ong : NH4Cl + NaOH phương trình phân tử và ion rút - Ong : NH4Cl + AgNO3 gọn - GV nhận xét bổ sung :  Các pứ trên là phản ứng trao đổi ion  Ở phản ứng ion Nh4+ nhường proton cho ion OHnên Nh4+ là axit ( dd làm quỳ tím hoá đỏ ) - GV hướng dẫn thí nghiệm: Cho NH4Cl vào ống nghiệm, đun nóng HS nhận xét và giải thích : - Muối đáy ống nghiệm hết , xuất muối gần miệng ống nghiệm - Giải thích , viết phương trình Nhận xét : muối NH4Cl thăng hoa - Yêu cầu HS lấy thêm số ví - HS nghiên cứu SGK , viết các dụ : NH4HCO3 thường gọi là bột phương trình nở  GV phân tích và Kết luận -Dựa vào phản ứng gv phân tích để hs thấy chất phản ứng phân huỷ muối amoni -Về nguyên tắc : tuỳ thuộc vào axit tạo thành mà NH3 có thể bị oxi hoá thành các sản phẩm khác Bài15 : II TÍNH CHẤT HÓA HỌC Phản ứng trao đổi ion : VD : (NH4)2SO4+ NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O (1) NH4+ + OH- → NH3↑ +H2O  Phản ứng này dùng để điều chế NH3 PTN NH4Cl +AgNO3  AgCl↓ + NH4NO3 (2) Cl- +Ag+  AgCl ↓  Các phản ứng trên là phản ứng trao đổi – Phản ứng nhiệt phân : Khi đun nóng các muối amoni dễ bị nhiệt phân , tạo thành sản phẩm khác a Muối amoni tạo axít không có tính oxihóa : Khi đun nóng bị phân hủy thành amoniac và axit Ví dụ : NH4Cl(r )  NH3(k) + HCl(k) HCl + NH3  NH4Cl (NH4)2CO3 NH3 +NH4HCO3 NH4HCO3 NH3 +CO2 + H2O b Muối tạo axít có tính oxihóa : - Như axít nitrơ , axít nitric bị nhiệt phân cho N2 N2O và nước Ví dụ : NH4NO2  N2 + 2H2O NH4NO3  N2O + 2H2O AXIT NITRIC VA MUỐI NITRAT I MỤC TIÊU : Kiến thức : - Hiểu tính chất vật lý , hóa học axít nitric và muối nitrat - Biết phương pháp điều chế axít nitric phòng thí nghiệm và công nghiệp Kỹ : - Rèn kỹ viết phương trình phản ứng oxihóa - khử và phản ứng trao đổi ion - Rèn kỹ quan sát , nhận xét và suy luận logic Thái độ : - Thận trọng sử dụng hóa chất - Có ý thức giữ gìn an toàn làm việc với hóa chất và bảo vệ môi trường Trọng tâm : - Biết cấu tạo phân tử , tính chất vật lý và hóa học axít nitric và muối nitrat - Biết phương pháp điều chế axít nitric phòng thí nghiệm và sản xuất axít nitric công nghiệp - Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng oxihóa – khử II PHƯƠNG PHÁP : Trực quan – Nêu và giải vấn đề - Đàm thoại III CHUẨN BỊ :  Dụng cụ : Ong nghiệm , giá đỡ , ống nhỏ giọt , đèn cồn  Hoá chất : Axít HNO3 đặc và loãng , d2 H2SO4 loãng , d2 BaCl2 ,d2 NaNO3 , NaNO3 Tinh thể Cu(NO3)2 tinh thể , Cu , S IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : * Cho biết tính chất hóa học NH3 ? phản ứng minh họa ? * Tính chất muối amoni ? cho ví dụ minh hoạ ? Bài : Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động : Vào bài Nêu số axit mà em biết ? -Hs liệt kê số axit mà  Hôm nghiên cứu các em biết : HCl , H2SO4 , HNO3 HNO3 … Nội dung Hoạt động 2: Cấu tạo nguyên tử - Viết CTCT , xác định số HS : oxihóa , hóa trị nitơ ? Viết công thức, trả lời -Giáo viên nhận xét ? Hoạt động 3: - Cho HS quan sát lọ axít HNO3 nhận xét trạng thái vật lý axít ? - Gv mở nút bình đựng HNO3 đặc - Đun chút xíu HNO3  GV nhận xét bổ sung: Axit HNO3 cất giữ lâu ngày có màu vàng NO2 phân huỷ tan vào axit  cần cất giữ bình sẫm màu , bọc giấy đen … I – CẤU TẠO PHÂN TỬ : - CTPT : HNO3 - CTCT : O H–O–N O - Nitơ có hóa trị IV và số oxihoá là +5 II – TÍNH CHẤT VẬT LÝ : - Là chất lỏng không màu - Bốc khói mạnh không khí -HS : quan sát , phát tính ẩm chất vật lý HNO3 - D = 1,53g/cm3 , t0s = 860C - Axít nitric không bền , phân hủy - Hs theo dõi các thao tác phần giáo viên , nêu số 4HNO3  NO2 + O2 + 2H2O tính chất axit HNO3 dung dịch axit có màu vàng nâu - Axít nitric tan vô hạn nước ( Thực tế dùng HNO3 68% ) Hoạt động 4: Yêu cầu HS nêu tính chất -Hs liên hệ kiến thức cũ trả lời chung axit ? Lấy VD minh họa tính axít - Hs viết phương trình phản ứng HNO3 tác dụng với : caO , HNO3? NaOH , CaCO3 … III TÍNH CHẤT HÓA HỌC : Tính axít : - Là số các axít mạnh , dung dịch : HNO3  H+ + NO3- Dung dịch axít HNO3 có đầy đủ tính chất dung dịch axít Tác dụng với oxit bazơ , bazơ , - Gv nêu vấn đề : Tại HNO3 có tính oxihóa ? - Vì HNO3 , N có số oxihóa cao +5 , phản ứng  GV nhận xét có thay đổi số oxihóa , số oxihóa nitơ giảm xuống giá trị thấp - GV hướng dẫn thí nghiệm : * Cu +HNO3(đ)  * Cu +HNO3(l) a2 muối , kim loại … Tính oxi hóa : - Là axít có tính oxi hóa mạnh - Tuỳ vào nồng độ axít và chất chất khử mà HNO3 có thể bị khử đến : NO2 , NO , N2O , N2 , NH4NO3 a Với kim loại : - HNO3 oxihóa hầu hết các kim loại (trừ vàng và platin ) không giải phóng khí H2 , ion NO3 có khả oxihoá mạnh H+ * Với kim loại có tính khử HS quan sát tượng , màu yếu : Cu , Ag sắc khí bay và viết - HNO3 đặc bị khử đến NO2 phương trình Cu + 4HNO3(đ) Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O HNO3 loãng bị khử đến NO 3Cu + 8HNO3(l)  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Gv bổ xung : * Khi tác dụng với kim loại Với kim loại :Mg , có tính khử mạnh : Mg, Zn Zn , Al Khi tác dụng với HS viết và cân các ,Al HNO3 loãng thì sản phẩm : phương trình phản ứng HNO3 đặc bị khử đến NO2 N2O , N2 , NO, NH4NO3 - HNO3 loãng bị khử đến N2O N2 - HNO3 loãng bị khử đến NH3 - GV bổ sung : (NH4NO3) Muối tạo thành có hóa trị cao 8Al + 30HNO3(l)  8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 5Mg + 12HNO3(l)  5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O 4Zn + 10HNO3(l)  Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O - - GV làm thí nghiệm : - Fe, Al bị thụ động hóa dung Fe , Al nhúng vào dd HNO đặc , - HS quan sát và nhận xét dịch HNO3 đặc nguội nguội sau đó nhúng vào các dung dịch axit khác : HCl , H  Fe ,Al thụ động HNO3 đặc nguội SO4 loãng … - Hỗn hợp 1thể tích HNO và thể tích HCl gọi là nước cường - GV thông báo :Nước cường thủy , có thể hòa tan vàng hay thủy hòa tan Au và Pt : platin : HNO3 + 3HCl → Cl2 + NOCl Au + HNO3 +3HCl  AuCl3 +NO + 2H2O +2H2O NOCl  NO + Cl  Clo nguyên tử có khả phản ứng lớn b Tác dụng với phi kim : - Gv làm thí nghiệm : - Khi đun nóng HNO3 đặc có thể Tác dụng với phi kim * S + HNO3 đun nóng nhẹ sau đó cho vài giọt BaCl2 ? tác dụng với C, P ,S - HS nhận xét viết phương Ví Dụ : trình phản ứng C + 4HNO3(đ)  CO2 + 4NO2 - HS quan sát tượng : + 2H2O * Tương tự viết phương trình C Thấy thoát khí màu nâu có S + 6HNO3(đ)  H2SO4 +6NO2 với HNO3 ? NO2 Khi nhỏ dung dịch BaCl2 +2H2O thấy có kết tủa màu trắng có  GV kết luận : Như HNO3 ion SO42 không tác dụng với kim loại mà còn tác dụng với số phi kim c Tác dụng với hợp chất : - GV mô tả thí nghiệm : - H2S , HI, SO2 , FeO , muối sắt (II) Nếu nhỏ dung dịch HNO3 vào - HS quan sát hình 3.9 và nhận có thể tác dụng với HNO3 H2S thấy xuất kết tủa nàu xét Nguyên tố bị oxihóa hợp chất trắng đục, có khí không màu hóa chuyển lên mức oxi hóa cao hơn: nâu , hãy viết phương trình ? 3FeO +10HNO3(l)  Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 3H2S + 2HNO3(l)  3S + 2NO + 4H2O - Nhiều hợp chất hữu giấy , - Tương tự hãy viết phuơng trình vải , dầu thông bốc cháy với FeO , Fe3O4 , Fe(OH)2 HNO3 - Hs viết phương trình tiếp xúc với HNO3 đặc  Vậy : HNO3 có tính axít mạnh và có tính oxihóa Hoạt động : Nêu phương pháp điều chế HNO3 phòng thí nghiệm ? - - Trong công nghiệp HNO3 điều chế từ nguồn nguyên liệu nào ? chia làm giai đoạn ? Viết phương trình ? - GV tóm tắt các giai đoạn sơ đồ NH3 → NO → NO2 → HNO3 - Bài15 : - - IV ỨNG DỤNG : SGK V – ĐIỀU CHẾ : Trong phòng thí nghiệm : o HS tìm hiểu SGK để trả NaNO + H SO  t HNO 3(r ) 4(đ) lời +NaHSO4 Dựa vào hình 3.10 HS nêu cách điều chế HNO3 bốc Trong công nghiệp : khói PTN - Được sản xuất từ amoniac - Ở nhiệt độ 850 – 9000C , xúc tác hợp kim Pt và Ir : HS dựa vào SGK để trả lời 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O ∆H = - 907kJ Viết Ptpư cho giai - Oxi hóa NO thành NO2 : 2NO + O2  2NO2 đoạn - Chuyển hóa NO2 thành HNO3 : 4NO2 +2H2O +O2  4HNO3 - Dung dịch HNO3 thu có nồng độ 60 - 62% Chưng cất với H2SO4 đậm đặc thu d2 HNO3 96 – 98 % AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT ( tt ) I MỤC TIÊU : Đã trình bày tiết 23 * Trọng tâm : Tính chất muối Nitrat II PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại gợi mở – nêu vấn đề III CHUẨN BỊ : Các tư liệu liên quan đến muối nitrat Dụng cụ : ống nghiệm , đèn cồn , giá đở NaNO3 , Cu(NO3)2 … IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : * Nêu tính chất hoá học axit Nitric ? lấy ví dụ minh hoạ ? * Hoàn thành chuỗi : N2  NO  NO2  HNO3  Cu(NO3)2  Cu(OH)2  Cu(NO3)2 NH4NO3 Bài : Hoạt động thầy Hoạt động : Vào bài Giải thích câu ca dao : “ Lúa chiêm lấp ló đầu bờ Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên”  Muối nitrat có nhiều ứng dụng với sống , chúng có tính chất gì ? Hoạt động : - Gv nêu vấn đề : Muối nitrat là gì ? cho ví dụ ? Hoạt động trò - Nội dung Hs giải thích câu ca dao Muốn giải vấn đề gv đưa HS nghiên cứu bài Muối axit nitric gọi là muối nitrat Ví dụ : NaNO3 , Cu(NO3) … - Cho biết đặc điểm tính HS nghiên cứu SGK trả lời tan muối nitrat ? GV làm thí nghiệm : hoà tan  Viết phương trình điện ly các muối vào nước số muối : KNO3 GV bổ sung : NH4NO3 Một số muối nitrat dễ bị chảy rữa , NaNO3, NH4NO3 … - Hoạt động : - Khi đun nóng muối nitrát bị - HS nghiên cứu SGK trả lời phân hủy nào ? - Gv làm thí nghiệm : to - Hs quan sát thí nghiệm và giải NaNO3 rắn   to thích Cu(NO3)2 rắn   - Đặt lên trên miệng ống nghiệm que đóm có than hồng  GV tổng kết I TÍNH CHẤT CỦA MUỐI NITRAT : Tính chất vật lý : - Dễ tan nước và chất điện ly mạnh dung dịch , chúng phân ly hoàn toàn thành các ion Ví dụ : Ca(NO3)  Ca2+ + 2NO3KNO3  K+ + NO3- Ion NO3– không có màu , màu số muối nitrat là màu cation kim loại - Tính chất hóa học Các muối nitrát dễ bị phân hủy đun nóng a Muối nitrát các kim loại hoạt động : - Bị phân hủy thành muối nitrit + khí O2 2KNO3  2KNO3 +O2 b Muối nitrát các kim loại từ Mg  Cu : - Bị phân hủy thành oxit kim loại + NO2 + O2 o t 2Cu(NO3)2   2CuO + 4NO2 + O2 c Muối kim loại kém hoạt động : - Bị phân hủy thành kim loại + NO2 + O2 2AgNO3  2Ag + 2NO2 + O2 Bổ sung : - Ở nhiệt độ cao muối nitrat là nguồn cung cấp oxi.Cho muối nitrat vào than nóng đỏ , than bùng cháy , hỗn hợp muối nitrat và hợp chất hữu dễ bắt cháy - Khi ống nghiệm đã nguội Nhận biết ion nitrat : * Ong : + H2SO4 loãng  HS quan sát nhận xét , viết - Khi có mặt ion H+ và NO3- thể * Ong + H2O , lắc phương trình tính oxihóa giống HNO3 Hoạt động 4: - Vì dùng Cu + H2SO4 để nhận Hướng dẫn thí nghiệm : biết muối nitrat Cu + NaNO3 thêmH2SO4 vào Ví dụ : dung dịch 3Cu + 8NaNO + 4H SO  4(l) 3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4Na2SO4 + 4H2O  GV kết luận HS tìm hiểu thực tế , SGK để trả 3Cu+8H++2NO3-3Cu2+ + 2NO lời : +4H2O 2NO + O2  2NO2 (nâu đỏ ) II ỨNG DỤNG CỦA MUỐI NITRAT : Dùng để làm phân bón hóa học Kalinitrat còn sử dụng để chế thuốc nổ đen C CHU TRÌNH CỦA NITƠ TRONG TỰ NHIÊN : ( SGK ) Hoạt động : - Muối nitrat có ứng dụng gì ? - Trong tự nhiên Nitơ tồn đâu ? dạng nào ? luân chuyển tự nhiên nào ? Củng cố : o t NO  NO2  HNO3  Ca(NO3)2   ? N2 o t NH3  NO  NO2  HNO3  NH4NO3   ? LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ Bài 16 : I MỤC TIÊU : Kiến thức : - Củng cố kiến thức tính chất vật lý , hóa học , điều chế và ứng dụng nitơ , amoniac , muối amoni , axít nitric muối nitrat - Vận dụng kiến thức để giải bài tập Kỹ : - Viết các phương trình phản ứng oxi hóa khử - Giải số bài tập có liên quan Trọng tâm : - Hiểu các tính chất nitơ , amoniac, muối amoni , axít nitric ,muối nitrat - Vận kiến thức cần nhớ để làm các bài tập II PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại – nêu và giải vấn đề III CHUẨN BỊ : Hệ thống câu hỏi và bài tập IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : Kết hợp kiểm tra quá trình luyện tập Bài : A Lý thuyết Dựa và bảng sau hãy điền các kiến thức vào bảng : Đơn chất (N2) Amoniac Muốiamoni (NH3) (NH4+ ) CTCT Tính chất vật lý NN [H –N – H]+ l H -Chất khí không màu , không mùi -Ít tan nước -chất khí mùi khai Tính chất hóa học - Bền nhiệt độ thường NO N2 NH3 Ca3N2 Điều chế NH4NO2  N2+2H2O -chưng cất phân đoạn không khí lỏng -Tạo môi trường trơ -nguyên liệu để điều chế NH3 -Tính bazơ yếu NH4+ + OHNH3 NH4Cl Al(OH)3 [Cu(NH3)4]2+ Tính khử 2Nh4Cl + Ca(OH)2  2NH3 + CaCl2 + 2H2O Ưng dụng H H–N–H H Axít nitric (HNO3) Muối nitrat (NO3-) O H–O–N O [O–N O ] O -Dễ tan -Điện li mạnh -chất lỏng không mãu - Tan vô hạn - dễ tan - Điện li mạnh -Dễ bị phân huỷ nhiệt -Thuỷ phân môi trường axit -Là axit mạnh -Là chất oxi hoá mạnh -Bị phân huỷ nhiệt -là chất oxi hoá môi trường axit đun nóng NH3 + H+ NaNO3 + H2SO4  NaHSO4 + HNO3 -NH3 NO  NO2  HNO3 -Tan nhiều nước N2 + 3H2 NH4+     2NH3 -Điều chế phân bón -nguyên liệu sản xuất HNO3 -Làm phân bón Hoạt động giáo viên B – BÀI TẬP : Giải bài tập SGK Bài : Viết các phương trình phản ứng thực các dãy chuyển hóa sau : a B  A  B  C  D  E  H b Cu  CuO  Cu(NO3)2  HNO3  NO2 NO  NH3  N2 NO Bài : Hai khí A và B có mùi xốc , phản ứng với theo các cách khác sau đây , tùy theo điều kiện phản ứng : a Trong trường hợp dư khí A thì xảy phản -Axit -Nguyên liệu sản xuất phân bón HNO3 + Kim loại -Phân bón , thuốc nổ , thuốc nhuộm Hoạt động học sinh Bài : HD : A:N2 ; B:NH3 ; C: NO ; D:NO2 ; E: HNO3 ; G: NaNO3 ; H:NaNO2 Bài : HD: MD= 1,25 × 22,4 =28 C là chất rắn màu trắng , phân hủy thuận nghịch : ứng :8A+3B6C (chất rắn khô )+D( chất khí ) b Trong trường hợp dư khí B thì xảy phản ứng : 2A + 3B  D +6E (chất khí ) Chất rắn C màu trắng , đốt nóng bị phân hủy thuận nghịch , biến thành chất A và chất E d = 1,25g/l (đktc) Hãy xác định các chất A,B , C, D , E Bài : a Một các sản phẩm phản ứng kim loại Mg vơi axit HNO3 có nồng độ trung bình là nitơoxit Tổng các hệ số phương trình phản ứng : A/ 10 B/ 18 C/ 24 D/30 Hãy chọn đáp án đúng b Một sản phẩm phản ứng Cu + HNO3 loãng là nitơ monooxit Tổng các hệ số phương trình phản ứng : A/ 10 B/ 18 C/ 24 D/ 30 Hãy chọn đáp án đúng Bài : Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch sau : NH3 , (NH4)2SO4 , NH4Cl , Na2SO4 Viết các phương trìng phản ứng Bài : Trong qúa trình tổng hợp amoniac áp suất bình phản ứng giảm 10% so với áp suất lúc đầu Biết nhiệt độ bình phản ứng giữ không đổi trước và sau phản ứng Hãy xác định thành phần (%thể tích ) hỗn hợp khí thu sau phản ứng , hỗn hợp đầu lượng nitơ và hiđro lấy đúng theo tỉ lệ hợp thức Bài 14.5 : Dẫn 2,24 lit khí NH3 ( đkc) qua ống đựng 32g CuO nung nóng thu chất rắn A và khí B Viết phương trình phản ứng xảy và thể tích khí B ( đktc ) ? Ngâm chất rắn A dd HCl 2M dư Tính V dd axit đã tham gia phản ứng ? Bài 14.12 : Cho 50ml dd NH3 có chứa 4,48lit khí NH3 ( đktc tác dụng với 450 ml dd H2SO4 1M Viết phương trình phản ứng ? Tính nồng độ mol các ion dd thu ? coi các chất điện li hoàn toàn Bài 17 : NH4Cl   (C) (A) Vậy B là khí Cl2 NH3 + HCl (E) Bài : Đáp án : Bài : Dùng quỳ tím ẩm : NH3 , (NH4)2SO4 , NH4Cl , Na2SO4 xanh đo’ đỏ tím ba(OH)2 trắng còn lại Bài : HD : N2 + 3H2   2NH3 Pư : x 3x 2x Còn lại : (1 – x) ( – 3x ) 2x Ở nhiệt độ không đổi : p2/p1 = n2/n1 → 0,9 = (2x + – 4x)/4 → x = 0,2 %VN2 =22,2% , % VH2 = 66,7% , %VNH3= 11,1% Bài 14.5 : 2NH3 + 3CuO  3Cu + N2 + 3H2O 0,1mol 0,15 0.05 VB = 0,05 × 22,4 => nCuO dư = 32/80 – 0,15 CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O =>V = Bài 14.12 : PHOTPHO I MỤC TIÊU : Kiến thức : - Biết cấu tạo phân tử và các dạng thù hình photpho - Biết tính vật lý hóa học photpho - Biết phương pháp điều chế và ứng dụng photpho Kỹ : HS biết vận dụng hiểu biết tính chất vật lý , hóa học photpho để giải các bài tập Trọng tâm : - Biết cấu tạo phân tử các dạng thù hình và tính chất hóa học photpho - Biết số dạng tồn photpho tự nhiên , phương pháp điều chế và ứng dụng photpho đời sống và sản xuất II PHƯƠNG PHÁP : Trực quan – đàm thoại gợi mở III CHUẨN BỊ : * Hóa chất : Photpho đỏ , photpho trắng * Dụng cụ : Ong nghiệm , giá sắt , kẹp gỗ , đèn cồn IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : Không có Bài : Hoạt động thầy Hoạt động 1: Vào bài Dạng thù hình là gì ? ngoài các chất có dạng thù hình mà các em đã học , có chất có dạng thù hìng đó là P đỏ và P trắng Hoạt động : Phốt có hợp chất nào ? P có tính chất gì ? Hoạt động : - Photpho có dạng thù hình ? - Gv cho học sinh quan sát mẫu P đỏ và P trắng - Sự khác tính chất vật lý các dạng thù hình là gì ? Hoạt động trò - Hs lấy các ví dụ sống : diêm , thuốc nổ … - Có dạng thù hình : - HS nghiên cứu SGk trả lời - Gv làm thí nghiệm : Cho vào ống nghiệm ít P đỏ , đậy miệng ống nghiệm bông xốp - HS quan sát thí nghiệm , nhận Đun ống nghiệm trên đèn cồn xét và rút kết luận P đỏ còn dạng vết Để nguội ống nghiệm , P  P trắng  Vậy : Hai dạng thù hình này có thể chuyển hoá cho Nội dung I Tính chất vật lý : * P trắng : Dạng tinh thể phân tử P4 Không màu vàng nhạt giống sáp Dễ nóng chảy bay hơi, t0 = 44,10C Rất độc, gây bỏng nặng rơi vào da Không tan nước tan dung môi hữu : C6H6 , ete Oxyhoá chậm  phát sáng Kém bền tự cháy không khí điều kiện thường * P đỏ : Dạng Polime Chất bột màu đỏ Khó nóng chảy , khó bay , t0n/c=2500C Không độc Không tan dung môi nào Không độc - - Không Oxyhoá chậm  không phát sáng - Bền không khí điều kiện thường , bền P trắng - Khi đun nóng không có không khí P đỏ  P trắng Hoạt động 4: - Dựa vào số oxihóa có thể có P dự đoán khả phản ứng ? VD ? - P có các số oxi hoá : -3 , , +3 , +5 - Tại t thường P hoạt động  Có thể thể tính khử và h2 mạnh N2 ? tính oxi hoá  GV nhận xét ý kiến HS và nhấn mạnh các đặc điểm khác với Nitơ II Tính chất hoá học : - Độ âm điện P < N - Nhưng P hoạt động hóa học N2 vì liên kết N ≡ N bền vững * P trắng hoạt động P đỏ Tính oxi hóa : Tác dụng với số kim loại mạnh ( K, Na , Ca , Mg ) - Gv đặt câu hỏi : * Khi nào thể tính oxi hoá ? - Hs nghiên cứu sgk để trả lời * P thể tính khử nào ? o - Hs lên bảng viết phương trình phản ứng -Viết các phương trình phản ứng xảy ? - Hs lên bảng viết phương trình phản ứng -Viết các phương trình phản ứng xảy ? - Hs lên bảng viết các phương trình phản ứng P tác dụng với Cl2 dư và thiếu Cl2 -Gv bổ xung : P tác dụng với số phi kim đun nóng - Bổ xung : ngoài tính chất tác dụng với số kim loại và phi kim , P còn tác dụng với số hợp chất -Hs lên bảng viết phương trình -Lên viết phương trình phản phản ứng ứng ? t 2P + 3Ca   Ca3P2 Canxiphotphua – Tính khử : - Tác dụng với các phi kim hoạt động oxi ,hal , lưu huỳnh và các chất oxihóa mạnh khác a Tác dụng với oxi : - Thiếu oxi : 4P + 3O2  2P2O3 Điphotpho trioxit Dư oxi : 4P0 +5O2 → 2P2O5 Điphotpho pentaoxit b Tác dụng với clo : Khi cho clo qua photpho -nóng chảy Thiếu clo : 2P0 + 3Cl2 2PCl3 Photpho triclorua Dư clo : 2P0 + 5Cl2 2PCl5 Photpho pentaclorua - P tác dụng với S đun nóng tạo thành điphotpho trisunfua P2S3 và điphotpho pentasunfua P2S5 c Tác dụng với các hợp chất : ( HNO3 , KClO3 , KNO3 , K2Cr2O7 ) Ví dụ : Hoạt động 5: Nêu ứng dụng P? Hoạt động : - Trong thiên nhiên P tồn dạng nào ? - Tại N2 tồn trang thái tự còn thì không ? - Trong công nghiệp P sản xuất cách nào ? - Hs lên bảng viết các phương trình điều chế P công nghiệp 6P + 5KClO3  3P2O5 + 5KCl III ỨNG DỤNG : - Dùng sản xuất thuốc đầu que diêm - Điều chế H3PO4 P  P2O5  H3PO4 IV TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐỀU CHẾ : Trong tự nhiên: - Không có P dạng tự do: - Thường dạng muối axít photphpric : có quặng apatit Ca5F(PO4)3 và photphoric Ca3(PO4)2 - Có protien thực vật , xương , , bắp thịt , tế bào não , người và động vật Điều chế: - Bằng cách nung hỗn hợp Ca3(PO4)2, SiO2 và than 12000C Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C  3CaSiO3 + 2P + 5CO - Hơi P thoát ngưng tụ làm lạnh , thu đuợc P dạng rắn Củng cố : - Dùng bài tập 1, / sgk để thiết kế phiếu học tập  dạng thù hình - Dùng bài tập để củng cố tính chất hoá học Phôt Bài 18 : AXÍT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT I MỤC TIÊU : Kiến thức : - Biết cấu tạo phân tử axít photphoric - Biết tính chất vật lý , hóa học axít photphoric - Biết tính chất và nhận biết muối photphat - Biết ứng dụng và điều chế axít photphoric Kỹ : Vận dụng kiến thức axít photphoric và muối photphat để giải các bài tập Trọng tâm : Biết cấu tạo phân tử , tính chất vật lý và hóa học axít photphoric , tính chất các muối photphat - Biết ứng dụng và phương pháp điều chế axít photphoric II PHƯƠNG PHÁP : Trực quan – đàm thoại – nêu vấn đề III CHUẨN BỊ : * Hóa chất : H2SO4đặc , Dung dịch AgNO3 , d2 Na3PO4 , d2 KNO3 * Dụng cụ : ống nghiệm IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : - So sánh cấu tạo và tính chất lí hóa học P trắng và P đỏ ? - Nêu tính chất hóa học P ? cho ví dụ minh hoạ ? Bài : Hoạt động thầy Hoạt động : vào bài H3PO4 có tính chất gì giống và khác HNO3 ? để biết điều đó ta nghiên cứu bài Hoạt động 2: - Viết CTCT H3PO4 ? - Bản chất lk các nguyên tử phân tử là gì ? Xác định số oxi hóa P? Hoạt động : Cho HS quan sát lọ axít H3PO4 , nhận xét và cho biết tính chất axit ? GV bổ sung : Tan nước tạo thành lk hiđro với nước Hoạt động : - Dựa vào số oxihóa P có thể dự đoán tính chất hóa học axit H3PO4 ? - GV: nhận xét , giải thích ; H3PO4 không có tính oxihóa vì trạng thái oxihóa +5 khá bền - Viết phương trình điện ly H3PO4 ? - Trong dung dịch H3PO4 tồn các ion gì ? - Cho nhóm HS viết phương trình axít và oxit bazơ , bazơ ? - Xét tỉ nbazơ /naxit = x nào tạo muối axít , trung hòa hỗn hợp các muối ?  GV nhận xét Hoạt động trò HS nghiên cứu trả lời ? HS quan sát trả lời : Nội dung I AXIT PHOTPHORIC : Cấu tạo phân tử : H–O H–O–P=O H–O Photpho có hóa trị V và số oxihóa +5 Tính chất vật lý : - Là chất rắn , suốt không màu , háo nước tan nhiều nước - Axít H3P+5O4 có thể thể - Không bay , không độc , t0 tính oxihóa : = 42,30C - Dung dịch đặc sánh , có nồng độ 80% Tính chất hóa học : a Tính oxihóa – khử : Axít H3PO4 không có tính oxihóa axít nitric vì photpho mức oxihóa +5 bền HS viết các phương trình nước : b Tác dụng nhiệt : H3PO4 dễ bị nước : - 200 – 250 C 400 – 500 C H3PO4 ⇌ H4P2O7 ⇌ HPO3 HS viết phương trình điện ly theo photphoric+H2O iphotphoric +H2Ometaphotphoric nấc : c Tính axít : - Axít H3PO4 là axít ba lần axít ,có độ mạnh trung bình :     H3PO4  H+ + H2PO4+ - Gồm các ion : H , H2PO4 , K1 =7,6×10-3 HPO42- ,PO43H2PO4-   H+ + HPO42K1 = 6,2×10-3 HPO42-   H+ + PO43* x < 1: NaH2PO4 dư axít K1 = 4,4×10-3 * x = 1: NaH2PO4 - Dung dịch H3PO4 có tính * < x < : NaH2PO4và chất chung axít : Na2HPO4 VD : * x = : Na2HPO4 Tác dụng với oxit bazơ bazơ * < x < : Na2HPO4 và Na3PO4 H3PO4 + NaOH  NaH2PO4 * x = : Na3PO4 + H2O * x > : Na3PO4 dư bazơ H3PO4+2NaOH Na2HPO4 + 2H2O H3PO4+ 3NaOH  Na3PO4 + 3H2O Điều chế và ứng dụng : a Trong phòng thí nghiệm : Dùng HNO3 30% oxihóa P : 3P+5HNO3+2H2O→3H3PO4 +5NO b Trong công nghiệp : - Phương pháp chiết : Cho H2SO4 đặc tác dụng với quặng photphorit quặng apatit : Ca3(PO4)2+3H2SO4→3CaSO4↓ +2H3PO4 - Phương pháp nhiệt : Điều chế H3PO4 tinh khiết : 4P + 5O2 → 2P2O5 P2O5 +3H2O → 2H3PO4 Ứng dụng : Dùng để sản xuất phân bón vô , nhuộm vải , sản xuất men sứ , dùng công nghiệp dược phẩm - H3PO4 điều chế nào ? - Nêu ứng dụng H3PO4 ? Ngoài còn có thể thủy phân dẫn xuất Halogen : PX5 + 4H2O → H3PO4 + 5HX Bài 18 : AXÍT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT (tt) I MỤC TIÊU : Đã trình bày tiết 26 *Trọng tâm : Tính chất và ứng dụng muối phốt phat II PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại – trực quan III CHUẨN BỊ : - Dụng cụ : ống nghiệm , giá đỡ - Hoá chất : Na3PO4 , MgHPO4 , AgNO3 , H2O IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : - Nêu tính chất hóa học H3PO4 ? - Trả lời bài tập số SGK ? Bài : Hoạt động thầy Hoạt động : Vào bài - Dựa vào định nghĩa muối nitrat cho biết muối phốt phát là gì ? - Viết phản ứng H3PO4 với NaOH theo tỉ lệ khác ? Hoạt động trò - Muối phôt phát là muối axit phôtphoric Ví dụ : Na3PO4 , K2HPO4 , Ca(H2PO4)2 … Nội dung Các muối tạo thành gọi là muối phốt phat Hoạt động : - Có bao nhiêu loại muối phốt phat ? cho ví dụ - Gv làm thí nghiệm : * Hoà tan NaH2PO4 * Hoà tan Ca3(PO4)2 - Viết các phương trình điện li Na3PO4 ? cho biết PH môi trường ? Hoạt động : Gv làm thí nghiệm : AgNO3 + Na3PO4  Sau đó nhỏ vài giọt HNO3  Gv kết luận Hoạt động : Cho học sinh làm số bài tập : Bài 1: Chọn nhóm muối tan các nhóm muối sau đây - Có loại :  Muối đihiđrôphotphat  Muốin hiđrôphotphat  Muối photphat -Hs quan sát và nhận xét Na3PO4  3Na + PO43 PH > Hs quan sát và nhận xét  Có kết tủa vàng xuất Bài : Đsố : b a.Na3PO4 , BaHPO4 , Ca3(PO4)2 b.K3PO4 , Ca(H2PO4)2 , (NH4)2HPO4 c.NaH2PO4 , Mg3(PO4)2 , K2HPO4 d.(NH4)3PO4 , Ba(H2PO4)2 , MgHPO4 Bài : Viết phương trình ion rút gọn các phản ứng sau ( có ) a NaOH + (NH4)2HPO4 b BaCl2 + NaH2PO4 c MgCl2 + Na3PO4 d Ca(OH)2 + K2HPO4 Bài : a.OH- + NH4+  NH3 + H2O b.Ba2+ + H2PO4-  BaH2PO4 c.Mg2+ + PO43-  Mg3(PO4)2 d.Ca2+ + HPO42-  CaHPO4 3.Củng cố : Bằng phương pháp hoá học nhận biết các chất bột sau : II – MUỐI PHOTPHAT : Là muối axít photphoric : muối trung hòa và hai muối axit – Tính chất : a Tính tan : - Các muối đihiđrophotphat tan nước - Các muối hiđrophotphat và photphat trung hòa có muối natri ,kali , amoni là dễ tan còn các kim loại khác không tan ít tan nước b Phản ứng thủy phân : Các muối photphat tan bị thủy phân dung dịch : Ví Dụ: Na3PO4 + H2O Na2HPO4 + NaOH PO43- + H2O   HPO42- + OH-  Dung dịch có môi trường kiềm – Nhận biết ion photphat : - Thuốc thử là dung dịch AgNO3 VD : 3AgNO3+Na3PO4→Ag3PO4+3NNO3 3Ag+ + PO43- → Ag3PO4↓ (màu vàng ) Kết tủa tan HNO3 loãng Na3PO4 , NaNO3 , MgHPO4 , CaCO3 Bài 19 : PHÂN BÓN HOÁ HỌC I MỤC TIÊU : Kiến thức : - Biết nguyên tố dinh dưỡng nào cần thiết cho cây trồng - Biết thành phần số loại phân bón thường dùng - Biết cách bảo quản và sử dụng số phân bón hoá học Kỹ : - Có khả nhận biết số loại phân bón hoá học - Có khả đánh giá chất lượng loại phân bón hoá học Trọng tâm : Xác định thành phần và ứng dụng loại phân II PHƯƠNG PHÁP : Giải thích – đàm thoại – nêu vấn đề III CHUẨN BỊ : Tranh ảnh , tư liệu sản xuất các loại phân bón việt nam IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : Hoàn thành chuỗi phản ứng : HNO3  H3PO4  NaH2PO4  Na2HPO4  Na3PO4  Ca3(PO4)2 Bài : Hoạt động thầy Hoạt động : Vào bài - Cho biết vài loại phân mà em đã biết ? Hoạt động : - Gv đặt hệ thống câu hỏi : * Phân đạm là gì ? * Chia làm loại ? * Đặc điểm loại ? * Cách sử dụng ? Hoạt động trò Phân lân , kali , urê … Hs tìm hiểu sgk và dựa vào hiểu biết thực tế để trả lời  Gv nhận xét ý kiến HS - Đặc điểm phân đạm amoni ? - Có thể bón phân đạm amoni với vôi bột để khử chua không ? ? + -Có chứa gốc NH4  có môi trường axit Không thể vì xảy phản ứng : CaO + NH4+  Ca2+ + NH3 + H2O Nội dung I PHÂN ĐẠM : - Phân đạm là hợp chất cung cấp Nitơ cho cây trồng - Tác dụng : kích thích quá trình sinh trưởng cây , tăng tỉ lệ protêin thực vật - Độ dinh dưỡng đánh giá %N phân 1.Phân đạm Amoni : - Là các muối amoni : NH4Cl , (NH4)2SO4 , NH4NO3 … - Dùng bón cho các loại đất ít chua Phân đạm Nitrat : - Phân đạm amoni và phân đạm nitrat có điểm gì giống và khác ? - Vùng đất chua nên bón phân gì ?vùng kiềm thì ? - Tại Urê sử dụng rộng rãi ? - Giai đoạn nào cây trồng đòi hỏi nhiều phân đạm ? - Loại cây trồng nào đòi hỏi nhiều phân đạm ? Hoạt động : - Phân lân là gì ? - Có loại phân lân ? - Cách đánh giá độ dinh dưỡng ? - Nguyên liệu sản xuất ? - Phân lân cần cho cây trồng giai đoạn nào ? - Tại phân lân tự nhiên và phân lân nung chảy không tan nước sử dụng làm phân bón ? - Chúng thích hợp cho loại cây nào ? ? - Super photphat đơn và super photphat kép giống và khác nào ? - Tại gọi là đơn , kép ? -Đều chứa N - Là các muối Nitrat -Amoni có môi trường axit còn NaNO3 , Ca(NO3)2 … Nitrat có môi trường trung tính Điều chế : => Vùng đất chua bón nitrat vùng Muối cacbonat + HNO3  đất kiềm bón amoni Urê : urê trung tính và hàm - CTPT : (NH2)2CO , 46%N lượng n cao - Điều chế : CO2 + 2NH3  (NH2)2CO + H2O giai đoạn sinh trưởng cây -Phân có chứa nguyên tố P - Có loại - dựa vào % P2O5 -Quặng - - Thời kỳ sinh trưởng mốt số vi khuẩn đất phân huỷ II PHÂN LÂN : Cung cấp photpho cho cây dạng ion photphat PO43Cần thiết cho cây thời kỳ sinh trưởng Đánh giá hàm lượng %P2O5 tương ứng với lượng photpho có thành phần nó Nguyên liệu : quặng photphoric và apatit Phân lân nung chảy : - Thành phần : hỗn hợp photphat và silicat canxi và magiê - Chứa 12-14% P2O5 - Không tan nước , thích hợp cho lượng đất chua Phân lân tự nhiên : Dùng trực tiếp quặng photphat làm phân bón - - Super photphat : - Thành phần chính là Đều là Ca(H2PO4)2 Ca(H2PO4)2 Khác hàm lượng P a Sper photphat đơn : phân – Chứa 14-20% P2O5 Do có giai đoạn sản xuất khác – Điều chế : Ca3(PO4)2 + 2H2SO4  2CaSO4 + Ca(H2PO4)2 b .Super photphat kép : – Chứa 40-50% P2O5 - Sản xuất qua giai đoạn : Ca3(PO4)2 + 3H2SO4  2H3PO4 + 3CaSO4 Ca3(PO4)2 + 4H3PO4  3Ca(H2PO4)2 Hoạt động : - Phân Kali là gì ? - Những loại hợp chất nào - phân có chứa nguyên tố K - KCl , NH4Cl … III PHÂN KALI : - Cung cấp nguyên tố Kali cho cây dạng ion K+ dùng làm phân kali ? - Phân kali cần thiết cho cây nào ? - Loại cây nào đòi hỏi nhiểu phân kali ? - Chống bệng , tăng sức chịu đựng Hoạt động : -Đều chứa nhiều nguyên tố - Phân hỗn hợp và phân phức hợp phân giống và khác nào ? - Khác quá trình điều chế - Có loại phân hỗn hợp và phức hợp nào ? cho ví dụ ? - Phân vi lượng là gì ? - Tại phải bón phân vi lượng cho đất ? - Sau thời gian đất các nguyên tố vi lượpng ít` cần bỏ xung cho cây theo đường phân bón Bài 20 : - Tác dụng : tăng cường sức chống bệnh , chống rét và chịu hạn cây - Đánh giá hàm lượng % K2O IV MỘT SỐ LOẠI PHÂN KHÁC : Phân hỗn hợp và phân phức hợp : - Là loại phân chứa đồng thời hai nuyên tố dinh dưỡng * Phân hỗn hợp : - Chứa nguyên tố N , P , K gọi là phân NPK - Nó trộn từ các phân đơn theo tỉ lệ N:P:K định tuỳ theo loại đất trồng * Phân phức hợp : Sản xuất tương tác hoá học các chất Phân vi lượng - Cung cấp hợp chất chứa các nguyên tố Bo, kẽm , Mn , Cu , Mo … - Cây trồng cần lượng nhỏ - Phân vi lượng đưa vào đất cùng với phân bón vố hữu LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA PHOTPHO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA PHOTPHO I MỤC TIÊU : Kiến thức : Củng cố các kiến thức tính chất vật lí , hoá học , điều chế và ứng dụng photpho và số hợp chất phot Kỹ : Vận dụng các kiến thức đã học để giải các loại bài tập : * Nhận biết * Hoàn thành chuỗi phản ứng * Điều chế * Giải bài tập dựa vào phương trình phản ứng Thái độ : - Tập tính cẩn thận , tỉ mỉ cho học sinh - Rèn luyện tư logic thích hợp Trọng tâm : Hướng dẫn giải bài tập II PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại – nêu vấn đề – vấn đáp III CHUẨN BỊ : Hệ thống câu hỏi và bài tập IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : Kết hợp quá trình luyện tập Bài : Hoạt động giáo viên Hoạt động : - Gv đặt hệ thống câu hỏi cho các nhóm thảo luận * Photpho có dạng thù hình nào ? * Đặc điểm cấu trúc các dạng thù hình này ? * So sánh tính chất vật lí , hoá học các dạng thù hình photpho ? * Cho biết tính chất vật li , hoá học axit photphoric ? Hoạt động học sinh I KIẾN THỨC CẦN NHỚ : Đơn chất photpho : Khối lượng nguyên tử : 31đvc P Độ âm điện : 2,1 Cấu hình electon nguyên tử : 1s22s22p63s23p3 Các số oxi hoá : -3 , , +3, +5 P * Viết phương trình phản ứng chứng minh axit photphoric là axit nấc ? * Tại axit photphoric không có tính oxihoá ? * Muối photphat có loại ? d0ặc điểm các loại muối này ? * Nhận biết ion photphat nào ? Hoạt động : Bài tập Bài 1: Nêu điểm khác cấu tạo nguyên tử Nitơ và photpho ? Bài : Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và ion rút gọn : a.K3PO4 + Ba(NO3)2 b Na3PO4 + Al2(SO4)3 c.Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 d.Na2HPO4 + NaOH e Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 ( tỉ lệ 1:1 ) d Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 (tỉ lệ 1:2 ) Bài : Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g H3PO4 Sau phản ứng ứng xảy hoàn toàn , đem cô dung dịch đến cạn khô Hỏi muối nào tạo thành ? khối lượng là bao nhiêu ? Bài : Thêm 10g dung dịch bão hoà Ba(OH)2 ( độ tan là 3,89g 100g H2O vào 0,5 ml dung dịch axit photpho ric nồng độ mol/lit Tính lượng các hợp P2O5 PCl5 Ca3P2 Axit photphoric : - Là axit lần xait , có độ mạnh trung bình - Không có tính oxihoá H3PO4   H4P2O7   HPO3 - Tạo loại muối photphat tác dụng với kiếm Muối photphat : - Có loại muối : Na3PO4 , Na2HPO4 , NaH2PO4 -Muối kali , natri , amoni và đihiđrophotphat : tan -Muối còn lại ít tan không tan -Nhận biết ion PO42- phản ứng : 2Ag+ + PO43-  Ag3PO4 ( vàng ) II BÀI TẬP : Bài : Hs liên hệ kiến thức đả học để trả lời Bài : Từng Hs lên bảng viết phương trình phản ứng ( có ) Bài : nNaOH = 44/40 nH3PO4 = 39,2/98 lập tỉ lệ nNaOH/ nH3PO4 => muối tạo thành  số mol => khối lượng các muối Bài : chất bari tạo thành ? 3.Củng cố : kết hợp củng cố phần quá trình luyện tập Bài tập nhà : Bài 1: Từ quặng photphoric , có thể điều chế axitphotphoric theo sơ đồ sau : o t o , SiO2 ,C  p  t P2O5  H3PO4 Quặng photphoric     a Viết các phương trình phản ứng xảy ? b Tính khối lượng quặng photphoric 73% Ca3(PO4)2 cần thiết để điều chế H3PO4 50% Hiệu suất quá trình là 90% Bài : Cho 12,4g P tác dụng hoàn toàn với oxi , sau đó cho toàn lượng P2O5 hoà tan vào 80ml dd NaOH 25% ( d= 1,28) Tính nồng độ % dung dịch muối sau phản ứng ? Hướng dẫn : 4P + 5O2  2P2O5 0,4mol 0,2mol nNaOH = 0,64 mol P2O5 + NaOH có thể tạo loại muối tuỳ thuộc vào tỉ lệ mol nNaOH 0, 64  nP 2O5 0, = 3,2 => 2<3,2<4 , tạo muối NaH2PO4 và na2HPO4 Viết phương trình và giải hệ => C%NaH2PO = 14,68% C%Na 2HPO = 26,06% Bài 21 : THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA CÁC HỢP CHẤT NITƠ , PHOTPHO I MỤC TIÊU : Kiến thức : Củng cố kiến thức điều chế amoniac , mốt số tính chất amoniac , axit nitric và phân bón hoá học Kỹ : Rèn luyện kỹ thực hành , tiến hành thí nghiệm với lượng nhỏ hoá chất ống nghiệm Trọng tâm : Thực phản ứng chứng minh tính chất II PHƯƠNG PHÁP : Trực quan sinh động – đàm thoại III CHUẨN BỊ : Dụng cụ thí nghiệm : - Ong nghiệm - Bộ giá thí nghiệm đơn giản , - Nút cao su đậy ống nghiệm kèm ống dẫn thuỷ - Đèn cồn tinh - Giá ống nghiệm Hoá chất : NH4Cl , NaOH , giấy thị màu , dd Phenolphtalêin , HNO3 đậm đặc , Cu , phân kali nitrat , phân amonisunfat , phân superphotphat kép , H2SO4 , dd BCl2 , AgNO3 , AlCl3 IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : * Lý thuết thực hành * Sự chuẩn bị học sinh Bài : hoạt động giáo viên hoạt động học sinh Thí nghiệm 1: - Lưu ý ống dẫn khí phải khô Quan sát thao tác làm thí nghiệm học sinh - chobiết đổi màu dd ? giải thích ? - - - cho biết tượng ống nghiệm ? giải thích ? hướng dận học sinh các thao tác làm thí nghiệm Thí nghiệm : - quan sát học sinh làm thí nghiệm Lưu ý , nhắc nhở cho học sinh sử dụng axit Thí nghiệm : Điều chế khí amoniac và thử tính chất dd NH3 a) Điều chế khí NH3 : Trộn khoảng 4-5g NH4Cl với 5-6g NaOH cho vào ống nghiệm khô Dùng nút có lắp ống dẫn khí đậy nút miệng ống nghiệm Đun ống nghiệm đèn cồn và thu NH3 thoát ống nghiệm khô Khi đầy khí NH3 thì cho nhanh H2O vào nút chặt miệng ống nghiệm nút cao su , lắc mạnh cho khí NH3 tan hết b).Thử tính chất dd NH3 : Chia dd NH3 thu trên vào ống nghiệm nhỏ Ong 2: cho vài giọt PP Ong : cho 5-6 giọt muối nhôm clorua - Nhận xét xuất màu dung dịch ống và cho biết dd Nh3 có môi trường gì ? - Ở ống có tượng gì ? giải thích và viết phương trình phản ứng ? Thí nghiệm 2: Tính oxi hoá axit Nitric Lấy vào ống nghiệm 0,5ml dd HNO3 đặc cho mẫu nhỏ Cu vào ? Quan sát màu khí bay và màu dd htu ? giải thích và viết phương trình phản ứng ? Cũng làm thí nghiệm trên thay HNO3 đặc HNO3 loãng , đun nhẹ trên lửa đèn cồn , Quan sát màu khí bay và màu dd thu ? giải thích và viết phương trình phản ứng? Thí nghiệm : - Cho HS Rút tính tan các loại phân - Cho biết nguyện tắc hoà tan các chất ? - - Phân đạm amoni thích hợp cho loại đất nào ? Bón cho cây giai đoạn nào ? Phân kali thích hợp với loại cây nào ? Bón cho cây vào thời điểm nào ? Thí nghiệm 3: Phân biết số loại phân bón hoá học Cho các mẫu phân bón hoá học sau đây : (NH4)2SO4 , KCl , superphotphat kép vào ống ngjhiệm riêng biệt , cho vào ống nghiệm 4-5ml nước và lắc nhẹ các chất tan hết a Phân đạm NH4)2SO4 : Lấy dd (NH4)2SO4 vừa pha chế cho vào ống nghiệm nhỏ Chọn hoá chất thích hợp để nhận biết NH4+ và ion SO42- Viết phương trình ion rút gọn ? b Phân kaliclorua và superphotphat kép : lấy dd vừa pha chế cho vào ống nghiệm riêng biệt , nhỏ vài giọt dd AgNO3 vào ống Quan sát màu kết tủa tạo thành ống để phân biệt loại phân trên và viết phương trình phản ứng ? KIỂM TRA MỘT TIẾT I MỤC TIÊU : Kiến thức : Củng cố các kiến thức chương Nitơ - Photpho Kỹ : - Rèn luyện các kỹ viết phương trình phản ứng , hoàn thành chuỗi , nhận biết - Giải các dạng bài tập Thái độ : Tập tính cẩn thận , logic Trọng tâm : Chương Nitơ - Photpho II PHƯƠNG PHÁP : Trắc nghiệm : 40% Tự luận 60% III CHUẨN BỊ : Đề kiểm tra IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : không có Đề kiểm tra : đề và đáp án có kèm theo  Bảng thống kê điểm số : lớp 11A7 sỉsố 45 11A8 43 <5 Chương >5 : Khá Giỏi NHOÙM CACBON I – MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG : – Kiến thức : HS hiểu - Cấu tạo nguyên tử và vị trí các nguyên tố nhóm cacbon bảng tuần hoàn - Tính chất vật lý , hóa học , ứng dụng đơn chất và số hợp chất cacbon và silic - Phương pháp điều chế đơn chất và số hợp chất cácbon và silic – Kỹ : Tiếp tục hình thành và củng cố các kỹ : - Quan sát, tổng hợp , phân tích và dự đoán - Vận dụng kiến thức để giải thích số tượng tự nhiên - Rèn luyện kỹ giải các bài tập định tính và định lượng có liên quan đến kiến thức chương – Về tình cảm thái độ : Thông qua nội dung kiến thức chương , giáo dục cho học sinh tình cảm biết yêu qúi và bảo vệ tài nguyên thiên nhiên , có ý thức giữ gìn bảo vệ môi trường đất và không khí II – PHƯƠNG PHÁP : - Vì là chuơng nghiên cứu chất cụ thể nên GV cần khai thác các kiến thức sẵn có HS cấu tạo nguyên tử , phân tử , liên kết hóa học , biến đổi tuần hoàn tính chất các đơn chất và hợp chất bảng tuần hoàn để phát lý giải tính chất chất - Các thí nghiệm thường dùng thường là để chứng minh cho tính chất đã dự đoán Vì cần đảm bảo tính khoa học , chính xác và thành công - GV cần có nhiều hiểu biết thực tế : tựng hiệu ứng nhà kính , sản xuất sođa , gốm , sứ , thủy tinh , xi măng Việt Nam để bài giảng hấp dẫn , và phong phú - Cần dùng tranh ảnh , mô hình để tăng tính trực quan cho bài dạy FULEREN Bài 22 : KHÁI QUÁT VỀ NHÓM CACBON I MỤC TIÊU : Kiến thức : HS biết - Kí hiệu hóa học , tên gọi các nguyên tố nhóm cacbon HS hiểu - Tính chất hóa học chung các nguyên tố nhóm cacbon - Quy luật biến đổi tính chất các đơn chất hợp chất Kỹ : - Rèn luyện khả so sánh , vận dụng qui luật chung vào nhóm nguyên tố - Rèn luyện khả lập luận , tìm mối liên hệ cấu tạo nguyên tử tính chất hóa học nguyên tố Trọng tâm : - Biết nhóm các bon gồm nguyên tố nào - Hiểu cấu hình electron nguyên tử , bán kính nguyên tử , độ âm điện liên quan nào với tính chất các nguyên tố nhóm III PHƯƠNG PHÁP : Trực quan – đàm thoại – nêu vấn đề II CHUẨN BỊ : - Bảng tuần hoàn Bảng 4.1 SGK Các mẫu vật các nguyên tố thuộc nhóm cacbon IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra :không có Bài : Hoạt động thầy Hoạt động : Vào bài Xác định vị trí nguyên tố sau bảng tuần hoàn : 1s22s22p63s23p2 Vậy nhóm IVA gồm nguyên tố nào ? Hoạt động trò -ô 14 , chu kỳ , nhóm IVA Hoạt động : - Cho biết vị trí các nguyên tố thuộc nhóm IVA - Viết kí hiệu hóa học các HS Dựa vào BTH trả lời : nguyên tố nhóm ? Số hiệu nguyên tử Nguyên tử khối (đvC) Nội dung I VỊ TRÍ CỦA NHÓM CACBON TRONG BẢNG TUẦN HOÀN : - Là các nguyên tố thuộc nhóm IVA - Chúng thuộc các nguyên tố p Một số tính chất các nguyên tố nhóm cacbon Cacbon Silic Gecmani 14 32 12,01 28,08 72,61 Cấu hình electron lớp ngoài cùng Bán kính nguyên tử (n.m) Độ âm điện Năng lượng ion hóa thứ nhất(Kj/mol) 2s22p2 0,077 2,5 1086 Hoạt động 3:: - Viết cấu hình electron chung nguyên tử nhóm cácbon - Trạng thái : - Phân bố electron lớp ngoài cùng vào ô lượng tử trạng thái - Trạng thái kích thích : và trạng thái kích thích ? - Dự đoán khả hình thành liên kết , số oxihóa có thể có các nguyên tố ? Hoạt động : - Nêu qui luật biến đổi tính chất HS nêu qui luật các đơn chất ? giải thích ?  dựa vào bảng 4.1 3s23p2 0,117 1,9 786 4s24p2 0,122 1,8 762 Thiếc 50 upload.1 23doc.n et,71 5s25p2 0,140 1,8 708 Chì 82 207,2 6s26p2 0,146 1,9 715 II – TÍNH CHẤT CHUNG CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM CACBON : Cấu hình electron nguyên tử - Cấu hình electron ngoài cùng : ns2np2 -Trong hợp chất chúng có cộng hoía trị là hai ,bốn và chúng có các số oxihóa +4, +2và – (trừ Ge , Sn, Pb ) tùy thuộc vào độ âm điện các nguyên tố liên kết với chúng Sự biến đổi tính chất các đơn chất : - Từ C đến Pb tính phi kim giảm dần và tính kim loại tăng - Cácbon và silic là phi kim kém hoạt động nitơ và photpho Hoạt động : - Viết công thức các hợp chất với hiđro và với oxi ? giải thích ? - Qui luật biến đổi tính bền nhiệt ? - RH4 Vì nhóm IV thiếu electron để đạt cấu hình bền vững giống khí - Qui luật biến đổi tính axít bazơ các axít ? -Dựa vào quy luật biến đổi đã học để trả lời Sự biến đổi tính chất các hợp chất : - Hợp chất với hiđro RH4 : độ bền nhiệt giảm nhanh từ CH4 đến PbH4 - Hợp chất oxit : XO ,XO2 : CO2 và SiO2 là các oxit axít , còn các oxit GeO2 ,SnO2 , PbO2 và các hiđroxit tương ứng chúng là các hợp chất lưỡng tính - Các nguyên tử C , Ge , Si liên kết với tạo thành mạch , khả này giảm nhanh từ C đến Ge Bài 23 : I MỤC TIÊU : Kiến thức : - Biết cấu trúc các dạng thù hình cácbon - Hiểu tính chất vật lý , hóa học cacbon - Vai trò quan trọng cacbon đời sống kỹ thuật Kỹ : - Vận dụng tính chất vật lý , hóa học cacbon để giải các bài tập có liên quan - Biết sử dụng các dạng thù hình cácbon các mục đích khác Trọng tâm : - Biết cấu trúc và tính chất vật lý , các dạng thù hình chính cacbon - Biết các tính chất hóa học cacbon , vai trò quan trọng cacbon đời sống và sản xuất ? II PHƯƠNG PHÁP : Trực quan – đàm thoại – nêu vấn đề III CHUẨN BỊ : - Mô hình than chì , kim cương , mẫu than gỗ , mồ hóng - Cấu trúc tinh thể kim cương , than chì và cacbon vôđịnh hình IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : * Đặc điểm nhóm cacbon? Nhóm cacbon gồm nuyên tố nào ? Cho biết qui luật biếnđổi tính kim loại phi kim các nguyên tố thuộc nhóm cacbon ? giải thích ? Bài : Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung Hoạt động : vào bài Cho học sinh xem số Kim cương mẫu vật : cho biết tên I – TÍNH CHẤT VẬT LÝ : - Các bon tạo thành số dạng thù hình , Hoạt động : khác tính chất vật lý Tìm hiểu cấu trúc các - Cacbon hoạt động hóa học nhiệt độ cao , C dạng thù hình cacbon: vô định hình hoạt động - Trình bày tính chất vật lý - Quan sát mô hình , Kim cương : các dạng thù hình , so sánh mẫu vật , nghiên cứu - Là chất tinh thể để đối chiếu ? SGK để trả lời không màu , suốt , không dẫn điện , dẫn nhiệt kém - Hs nêu khác - Tinh thể thuộc loại các dạng thù hình tinh thể nguyên tử Than chì : -Cấu trúc lớp , liên Hoạt động 3: Cacbon vô định hình : - Gồm tinh thể nhỏ Chúng có khả hấp phụ mạnh - Dự đoán tính chất hóa học C dựa vào số oxi hoá mà cacbon thể ? II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC : Tính khử : a Tác dụng với oxi : C trơ nhiệt độ - Viết các phương trình thường , hoạt động nhiệt chứng minh tính chất độ cao cacbon ? - Dựa vào số oxihóa có thể có cacbon để dự GV chốt lại : đoán : thể tính khử và tính oxihóa C + O  C O2 b Tác dụng với hợp chất : - Ở nhiệt độ cao có thể khử nhiều oxit : 4 2 Fe2O3 + 3C0 → 2Fe +3 C O 2 CO2 + C0 → C O 2 - Lần lượt viết các phương SiO2 + 2C0  Si +2 C O Cacbon không tác dụng trực tiếp với halogen trình chứng minh - Cacbon thể tính oxi hoá nào ? Viết các phương trình phản ứng Tính oxi hóa : a Tác dụng với hiđro : Ở nhiệt độ cao và có xúc tác : 4 C0 + 2H2  C H4 b.Tác dụng với kim loại : Ở nhiệt độ cao : Ca + 2C0  CaC2-4 Canxi cacbua 4 Hoạt động 4: Dựa vào cấu trúc và tính chất lý hoá học cacbon nêu ứng dụng cacbon ? -Hs có thể lấy số ứng dụng thực tế Hoạt động : - Trình bày trạng thái thiên nhiên và điều chế các dạng thù hình cacbon ? - Hs chuẩn bị số tư - Bổ sung các kiến thức liệu nhà và lên lớp trình thự tế bày Bài24 : 4Al0 +3C0 Al4 C Nhôm cacbua III ỨNG DỤNG : Kim cương : dùng làm đồ trang sức , chế tạo mũi khoan , dao cắt thủy tinh và bột mài Than chì : Làm điện cực , bút chì đen , chế chất bôi trơn , làm nồi chén để nấu chảy các hợp kim chịu nhiệt Than cốc : Làm chất khử lò luyện kim Than gỗ : Dùng để chế thuốc súng đen , thuốc pháo chất hấp phụ Than hoạt tính dùng nhiều mặt nạ phòng độc và công nghiệp hóa chất Than muội : dùng làm chất độn lưu hóa cao su , sản xuất mực in , xi đánh giầy , IV – TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN: Trong thiên nhiên : - Kim cương và than chì là cacbon tự gần tinh khiết, ngoài còn có khoáng vật : SGK Điều chế : - Kim cương nhân tạo đ/c từ than chì , cách nung 30000C và áp suất 70 – 100 nghìn atm thời gian dài - Than chì : nung than cốc 2500 – 30000C lò điện không có không khí - Than cốc : Nung than mỡ 1000 – 12500C ,trong lò điện , không có không khí - Than gỗ : Khi đốt cháy gỗ điều kiện thiếu không khí - Than muội : CH4  C + 2H2 - Than mỏ : Khai thác trực tiếp từ các vỉa than HỢP CHẤT CỦA CACBON I MỤC TIÊU : Kiến thức : Hs biết : - Cấu tạo phân tử CO và CO2 - Tính chất vật lý và hóa học CO và CO2 - Các phương pháp điều chế và ứng dụng CO và CO2 - Tính chất vật lý và hóa học axit cacbonic và muối cacbonat Kỹ : - Củng cố kiến thức liên kết hóa học - Vận dụng kiến thức để giải thích các tính chất và ứng dụng các oxit cacbon đời sống kỹ thuật - Rèn luyện kỹ giải các bài tập lí thuyết tính toán có liên quan Thái độ : - Có ý thức yêu qúi và bảo vệ môi trường khí Trọng tâm : - Biết cấu tạo phân tử CO ,CO , các tính chất vật lý , hóa học , ứng dụng và phương pháp điều chế hai oxit này - Biết tính chất hóa học axít cacbonic và muối cacbonat II PHƯƠNG PHÁP : Trực quan – nêu và giải vấn đề – đàm thoại III CHUẨN BỊ : - Cấu hình electron và phân bố electron vào các ô lượng tử cấu tạo phân tử CO2 - Hệ thống câu hỏi - Các tranh ảnh có liên quan IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : - So sánh cấu trúc và tính chất các dạng thù hình chính cacbon ? - Cacbon có tính chất đặc trưng nào ? Lấy Vd ? - Cho số hợp chất thể các số oxi hgoá mà cacbon có Bài : Hoạt động thầy Hoạt động : vào bài Các hợp chất cacbon có tính chất gì ? ứng dụng và tác hại đời sống người Hoạt động 2: - Viết cấu hình electron C và oxi ,biểu diễn vào các ô lượng tử ? - Nhận xét khả hình thành liên kết cacbon và oxi ? Hoạt động trò Từ kiến thức cũ đã học vào kiến thức Nội dung I – CACBON MONOOXIT : – Cấu tạo phân tử : - Ở trạng thái : C: HS : Viết cấu hình và biểu diễn 2s2 2p2 vào ô lượng tử : O: 2s2 2p4 - CTCT : Giữa hai nguyên tử C và O hình :C O: thành hai liên kết CHT và – Tính chất vật lý : liên kết cho nhận : - Là chất khí không màu , không Hoạt động : mùi, không vị , nhẹ không - Khí CO có tính chất vật khí ít tan nước ,t0h/l = lý gì ? - HS nghiên cứu SGK trả lời ? -191,50C , t0h/r = -205,20C - So sánh với khí nitơ có đặc - Có liên kết ba giống N2 - Rất bền với nhiệt và độc điểm gì giống và khác ? – Tính chất hóa học : Cacbon monooxit là oxit không tạo muối , kém hoạt động nhiệt Hoạt động : - Hãy dự đoán tính chất Codựa vảo cấu trúc CO ? HS dựa vào đặc điểm cấu tạo để dự đoán Viết số phương trình minh họa : độ thường và hoạt động nhiệt độ cao - CO là chất khử mạnh : - Cháy không khí ,cho lửa màu lam nhạt tỏa nhiệt : 2CO(k) + O2(k)  2CO2(k) - Khi có than hoạt tính làm xúc tác CO + Cl2  COCl2 (photgen) - Khử nhiều oxit kim loại : CO + CuO  Cu + CO2 Điều chế : a Trong công nghiệp : - Cho nước qua than nóng đỏ Hoạt động : 10500C - Cho biết CO điều chế C +H2O CO + H2 công nghiệp nào ? HS nghiên cứu SGK trả lời và - Tạo thành khí than ướt : 44% viết phương trình phản ứng ? CO , 45%H2 , 5% H2O Và 6% N2 - Được sản xuất các lò ga C + O2  CO C + O2  CO2 CO2 + C  CO - Khí lò ga : 25%CO, 70%N2 , 4%CO2 và 1% các khí khác - Cách điều chế phòng thí Viết phương trình b Trong phòng thí nghiệm : nghiệm ? H2SO4 đặc nóng HCOOH  CO + H2O II CACBON ĐIOXIT (CO2) VÀ AXÍT CACBONIC (H2CO3) – Cấu tạo phân tử CO2 : Hoạt động : :O=C=O: - Viết CTCT CO2 nêu nhận - Liên kết C – O là lk CHT có xét : cực , có cấu tạo thẳng nên phân tử CO2 không có cực – Tính chất vật lý : HS trả lời - Là chất khí không màu , nặng gấp 1,5 lần không khí , tan ít nước - Ở nhiệt độ thường , áp suất 60atm CO2 hóa lỏng Nghiên cứu SGK và rút kết - Làm lạnh đột ngột – 760C CO2 luận tính chất vật lý hóa thành khối rắn gọi “nước đá khô “ có tượng thăng hoa – Tính chất hóa học : a CO2 không cháy , không trì cháy , có tính oxihóa gặp chất khử mạnh : 4 Hoạt động : C VD : O2 +2Mg  2MgO + C0 - CO2 có tính chất hóa học gì ? Viết phương trình phản ứng HS viết phương trình minh họa để minh họa ? - GV nhận xét và giải thích rõ : CO2 không trì cháy , số oxi hoá +4 C bền gặp chất khử mạnh nó phản ứng b CO2 là oxit axít tác dụng với oxít bazơ và bazơ tạo muối - Khi tan nước : CO2 + H2O H2CO3 - Axít H2CO3 là axít yếu và kém bền : H2CO3 H+ +HCO3.K1= 4,5 10-7 HCO3 H++CO32K2= 4,8 10-11 – Điều chế : a Trong công nghiệp : Ở nhiệt độ 900 – 10000C : CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) b Trong phòng thí nghiệm : Nêu phương pháp và viết phương CaCO3 +2HCl  CaCl2 + CO2 + - CO2 điều chế trình phản ứng ? H2O nào ? III – MUỐI CACBONAT : – Tính chất muối cacbonat a Tính tan : - Muối trung hòa kim loại kiềm (trừ Li2CO3) amoni và các Hoạt động : muối hiđrocacbonat dễ tan - Nêu tính chất muối HS trả lời dựa vào sgk nước (trừ NaHCO3) cacbonat ? - Muối cacbonat trung hòa các kim loại khác không tan Tính tan ít tan nước b.Tác dụng với axít : NaHCO3+HCl  NaCl +CO2 + H2O HCO3- +H+  CO2 +H2O - Phản ứng trao đổi ion Na2CO3+2HCl  2NaCl +CO2 - Phản ứng trao đổi nhiệt +H2O CO32- +2H+  CO2 + H2O c Tác dụng với dung dịch kiềm GV : nhận xét Viết phương trình phản ứng , NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 - Muối cacbon nat tan bị thủy phương trình ion rút gọn : + H2O phân HCO3- + OH-  CO32- + H2O - HCO3- là chất lưỡng tính d Phản ứng nhiệt phân : - Muối cacbonat trung hòa Gv bổ xung : kim loại kiềm bền với nhiệt HCO3- vừa nhận proton vừa - Các muối khác và muối nhường proton nên nó là chất hiđrocacbonat dễ bị phân hủy lưỡng tính đun nóng VD : MgCO3  MgO + CO2 2NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O – Một số muối cacbonat quan trọng - Canxicacbonat (CaCO3 ) : Là chất bột nhẹ màu trắng , dùng làm chất độn lưu hóa và số nghành công nghiệp - Natri cacbon khan (Na2CO3) Là chất bột màu trắng , tan nhiều nước (dạng tinh thể Na2CO3 10H2O) dùng công nghiệp thủy tinh , đồ gốm , bột giặt - NaHCO3 : Là tinh thể màu trắng ít tan nước , dùng công nghiệp thực phẩm , y học HS : nghiên cứu trả lời - Gv giới thiệu số muối cacbonat để hs tìm hiểu Nêu số ứng dụng muối cacbonat ? Củng cố : Trả lời bài tập 2,3 và 24.1 ,24.2 SBT Bài : a/ Phương pháp vất lý : Nén áp suất cao , CO2 hoá lỏng tách khỏi CO b/ Phương pháp hoá học : Hấp thụ CO2 vào dung dịch nước vôi dư Lọc lấy kết tủa cho tác dụng với HCl Khí CO không bị hấp thụ nên tách Bài - a Cho hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc sau đó qua dung dịch Ca(OH)2 b Dùng các phản ứng : NaHCO3 +NaOH +CO + H2O t0 Na2CO3 Ca(HCO3)2 +CO2 + H2O CaCO3 : SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC Bài 25 I MỤC TIÊU : Kiến thức : HS biết : - Tính chất vật lý , hóa học silic - Tính chất vật lý và hóa học các hợp chất silic - Phương pháp điều chế và ứng dụng các đơn chất và hợp chất silic Kỹ : - Vận dụng kiến thức để giải các bài tập có liên quan - Vận dụng kiến thức để giải thích số vấn đề thực tế đời sống Thái độ : Có tình cảm gần gủi với thiên nhiên nên có ý thức bảo vệ môi trường Trọng tâm : - Biết các tính chất đặc trưng , phương pháp điều chế silic - Biết ứng dụng quan trọng silic các nhành kỹ thuật luyện kim , bán dẫn , điện tử II PHƯƠNG PHÁP : Trực quan – đàm thoại – nêu vấn đề III CHUẨN BỊ : - Mẫu vật cát , thạch anh , mảnh vải bông , dung dịch Na2SiO3 ,HCl ,pp , cốc ống nghiệm , đũa thủy tinh - Hệ thống câu hỏi IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : * Nêu tính chất hóa học CO , muối cacbonat ? * Nêu tính chất hóa học CO2 Trả lời bài tập số SGK ? Bài : Hoạt động thầy Hoạt động : vào bài - Cấu hình chung nhóm cacbon ? - Ưng với n = là cấu hình nguyên tố nào ? Hoạt động trò - Nội dung ns2np2 - Là cấu hình Si Họat động : Cho biết tính chất vật lý silic ? So sánh với cacbon ? I – SILIC : – Tính chất vật lý : Hs dựa vào sgk để trả lời - Có hai dạng thù hình : Tinh thể và vô định hình - Silic tinh thể có cấu trúc giống cacbon , màu xám có ánh kim, dẫn điện , t 0n/c= 14200C , t0s= 26200C Có tính bán dẫn - Silic vô định hình là chất bột màu nâu – Tính chất hóa học : Hoạt động : a Tính khử : - So sánh với cacbon sic lic có - Tương tự cacbon , silic thể - Tác dụng với phi kim : tính chất hoá học tính khử , tính oxi hóa Ở nhiệt độ thường : 4 nào ? Silic vô định hình có khả Si Si + 2F2  F4 phản ứng cao (silic tetraflorua) - Viết phương trình minh Khi đun nóng : họa ? - Dựa vào hợp chất tạo thành phát khác C và Si ? GV nhận xét - Không có phản ứng tạo thành Si+2 Trong các phản ứng số oxihóa tăng từ  +4 Si có tính khử mạnh C Tính oxihóa giống cacbon HS nghiên cứu trả lời : 4 Si + O2  Si O2 (silic đioxit) 4 Si0 + C  Si C (silic cacbua) - Tác dụng với hợp chất : 4 Si0 + 2NaOH+ H2ONa2 Si O3+ 2H2 b Tính oxi hóa : Tác dụng với kim loại : ( Ca , Mg , Fe )ở nhiệt độ cao 4 Hoạt động : - Trong tự nhiên silic tồn dạng nào và có đâu ? 2Mg + Si  Mg2 Si (magie silixua) - Nghiên cứu SGK trả lời - HS nghiên cứu (hoặc quan – Trạng thái thiên nhiên : - Silic chiếm gần 29,5% khối lượng vỏ trái đất , tồn dạng hợp chất (cát , sát mẫu cát )để trả lời: - Cho biết ứng dụng và điều chế silic  Hướng dẫn HS viết phương trình Hoạt động : - Tính chất vật lý silic đioxit ? Bổ xung : SiO2 có lẫn tạp chất thường có màu SiO2 có tính chất hóa học gì ? viết phương trình phản ứng chứng minh?  Không chứa kiềm lọ thuỷ tinh - - SiO2 có ứng dụng gì thực tế ? khoáng vật silicat , aluminosilicat ) - Silic còn có thể người và thực vật – Ứng dụng và điều chế : - HS dựa vào SGK viết các - Có nhiều ứng dụng kỹ thuật (kỹ phương trình : thuật vô tuyến và điện tử , pin mặt trời, luyện kim ) - Dùng công nghiệp chế - Điều chế : tạo thủy tinh , luyện kim ,xây * Trong phòng thí nghiệm : dựng SiO2 + 2Mg  Si + 2MgO * Trong công nghiệp : t0 SiO2 + 2C  Si + 2CO HS quan sát mẫu cát kết luận tính chất vật lí II – HỢP CHẤT CỦA SILIC : SiO2 – Silic đioxit (SiO2) : - SiO2 dạng tinh thể nguyên tử màu trắng cứng, không tan nước ,t0n/c=17130C, t0s= 25900C - Trong thiên nhiên chủ yếu dạng khoáng vật thạch anh , không màu suốt gọi là pha lê thiên nhiên Khó cháy - Là oxit axit , tan chậm dung dịch kiềm đặc nóng , tan nhanh kiềm nóng chảy cacbonat kim loại kiềm nóng chảy VD : SiO2 + 2NaOH  Na2SiO3 + H2O SiO2 + Na2CO3  Na2SiO3 + H2O -Tan axit flohiđric: nêu số ứng dụng SiO2 + 4HF  SiF4  + 2H2O SiO2 thực tế – Axit silixic và muối silicat : Hoạt động : Giáo viên làm thí nhiệm : - - HCl + Na2SiO3 - CO2 + Na2SiO3 - HS quan sát thí nghiệm rút kết luận tính chất H2SiO3 Gv làm thí nghiệm : CO2 + Na2SiO2 Quan sát : thấy dd chuyển sang màu hồng  Có môi trường kiềm - TN : Nhỏ vài giọpt PP vào dd Na2SiO3 - - Mảnh vải không cháy - Nhúng vải vào Na2SiO3 sấy a Axit silixic(H2SiO3) - Là chất dạng kết tủa keo , không tan nước , đun nóng dễ nước H2SiO3  SiO2 + H2O - H2SiO3 sấy khô nước tạo silicagen : dùng để hút ẩm và hấp phụ nhiều chất - H2SiO3 là axit yếu : Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO3 b Muối silicat : - Muối kim loại kiềm tan nước , cho môi trường kiềm - Dung dịch đặc Na2SiO3 và K2SiO3 gọi là thủy tinh lỏng - Vải gỗ tẩm thủy tinh lỏng khó bị cháy ,Thủy tinh lỏng dùng để khô đốt chế keo dán thủy tinh và sứ Bài 26 : CÔNG NGHIỆP SILICAT I MỤC TIÊU : Kiến thức : - Biết thành phần hóa học và tính chất thủy tinh , xi măng ,gốm - Biết phương pháp sản xuất các vật liệu thủy tinh , gốm xi măng từ nguồn nguyên liệu tự nhiên Kỹ : - Phân biệt các vật liệu thủy tinh , gốm , xi măng dựa vào các thành phần và tính chất chúng - Biết cách sử dụng và bảo quản các sản phẩm làm các vật liệu thủy tinh , gốm ,ximăng Thái độ : Biết yêu qúi bảo vệ nguồn tài nguyên thiên nhiên Trọng tâm : - Biết thành phần hóa học và tính chất thủy tinh , đồ gốm và ximăng - Biết phương pháp sản xuất các vật liệu trên từ nguyên liệu thiên nhiên II PHƯƠNG PHÁP : Trực quan – đàm thoại – nêu vấn đề III CHUẨN BỊ : - Sơ đồ lò quay sản xuất clanke (hình 4.11) , Mẫu ximăng - HS sưu tầm các mẫu vật thủy tinh ,gốm , sứ Gv : mẫu ximăng , sơ đồ lò quay clanke ( hình 4.11 ) Hs : tìm kiếm các mẫu vật thuỷ tinh , gốm , sứ Tìm hiểu tính chất các hợp chất đó IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : * - Nêu tính chất hóa học Si và SiO2 ? * - Trả lời bài tập số 4,5 SGK ? Bài : Hoạt động thầy Hoạt động : Silic và hợp chất silic có ứng dụng gì sống ? cho vài ví dụ sản phẩm có chứa silic ? Hoạt động 2: Thuỷ tinh có thành phần hoá học là gì ? - Phân loại thuỷ tinh ? Hoạt động trò Nội dung - ngói , thuỷ tinh , gốm , sứ , ximăng … I -THUỶ TINH: Thành phần và tính chất thuỷ tinh: Học sinh nghiên cứu sách giáo -Thuỷ tinh có thành phần hoá học khoa và từ kiến thức thực tế để là các oxit kim loại Na , Mg , trả lời Ca , Pb , Zn … và SiO2 , B2O3 , P2O5 - sàn phẩm nung chảy các chất này là thuỷ tinh , thành phần chủ yếu lá SiO2 - Thuỷ tinh có cấu trúc vô định hình - T nóng chảy không xác định Hãy kể số vật dụng thường làm thuỷ tinh? - chai , lọ , ống nghiệm , chậu , gương , đồ chơi trang trí … - Làm nào để bảo vệ vật làm thuỷ tinh ? - Không thay đổi nhiệt độ đột ngột , không va chạm mạnh Hoạt động 3: - Thành phần chủ yếu đồ gốm? - HS nghiên cứu - Có loại đồ gốm - Cách sản xuất đồ gốm đó nào? - Thảo luận theo nhóm và trả lời * Gv cần khai thác vốn thực tế học sinh đồ gốm và cách sản xuất GV Bổ sung : Làng gốm Bát Tràng, các nhà máy sứ Hải Dương, Đồng Nai … là sở sản xuất đồ sứ tiếng Một số loại thuỷ tinh: -Thuỷ tinh thường: NaO.CaO.6SiO2 Đ/C: Nấu chảy hỗn hợp cát trắng, đá vôi, Sôđa 1400C: Na2CO3 + SiO2  Na2SiO3 + CO2 CaCO3 + SiO2  CaSiO3 + CO2 -Thuỷ tinh Kali: ( thay Na2CO3 K2CO3) có nhiệt độ hoá mềm và mức độ nóng chảy cao hơn, dùng làm dụng cụ phòng thí nghiệm -Thuỷ tinh pha lê: chứa nhiều oxit chì, dễ nóng chảy và suốt, dùng làm lăng kính… -Thuỷ tinh thạch anh: sản xuất SiO2 có t hoá mềm cao, hệ số nở nhiệt nhỏ -Thuỷ tinh đổi màu: thêm số oxit kim loại Ví dụ: Cr2O3 cho thuỷ tinh màu lục CoO cho thuỷ tinh màu xanh nước biển II ĐỒ GỐM: Sản xuất chủ yếu từ đất sét và cao lanh Gạch và ngói: (gốm xây dựng) -SX: đất sét loại thường + cát nhào với H2O, tạo hình nung 900-1000C -Thường có màu đỏ Gạch chịu lửa: dùng để lót lò cao Lò luyện thép Lò nấu thuỷ tinh… - Có loại: gạch đinat và Samôt: + Gạch đinat: 93- 96% SiO2 , 7% CaO và đất sét, t nung 1300 -1400C, chịu được: 1690 1720C + Gạch Samôt: đất sét và nước nung 1.300-1.400C Sành sứ và men: 1.200-1.300C a Đất sét  Sành Sành: cứng, gõ kêu, màu nâu xám b Sứ: Cao lanh, fenspat, thạch anh và số oxit kim loại nung lần đầu 1000C tráng men.Trang trí đun lại lần hai 1400 – 14500C Sứ HS nghiên cứu SGK trả lời - sứ dân dụng, sứ kỹ thuật Sứ kỹ thuật dùng để chế tạo các vật liệu cách điện, tụ điện, buzi đánh lửa, các dụng cụ phòng thí nghiệm c Men: - Có thành phần chính giống sứ, dễ nóng chảy Men phủ lên bề mặt sản phẩm, sau đó nung lên nhiệt độ thích hợp để men biến thành lớp thuỷ tinh che kín bề mặt sản phẩm III - XIMĂNG: 1.Thành phần hoá học và cách Hoạt động : sản xuất xi măng; - Thành phần hóa học chủ yếu a Xi măng thuộc loại vất liệu kết ximăng ? dính Quan trọng và thông dụng là xi măng Pooclăng : là chất bột mịn, màu lục xám, gồm canxi silicat và canxi aluminat: Ca3SiO5 (hoặc 3CaO.SiO2), Ở nước ta có nhiều nhà máy xi Ca2SiO4 (hoặc 2CaO.SiO2), măng lớn Nghi Sơn, Hoàng Ca3(AlO3)2 (hoặc 3CaO.Al2O3) - Ximăng Pooclăng sản Thạch, Bỉm Sơn, Chinfon, Hoàng b Xi măng Pooclăng sản xuất nào ? Mai, Hà Tiên… xuất cách nghiền nhỏ đá vôi, trộn với đất sét thành dạng bùn, nung hỗn hợp lò quay lò đứng 1300 1400C thu hỗn hợp màu xám gọi là clanhke Để nguội, nghiền clanhke với số chất phụ gia thành bột mịn, xi măng - Qúa trình đông cứng xi măng xảy nào ? GV bổ sung : có 1số loại xi măng có tính xi măng chịu axit, xi măng chịu nước biển… Hoạt động : Trảlời bài tập số ,5 SGK Qúa trình đông cứng xi măng : Khi xây dựng, xi măng trộn với nước thành khối nhão, sau vài bắt đầu đông cứng lại : 3CaO.SiO2+5H2OCa2SiO4.4H2O+ Ca(OH)2 2CaO.SiO2 + 4H2O  Ca2SiO4.4H2O 3CaO.Al2O3+ 6H2O Ca3(AlO3)2.6H2O Bài 27 : LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA CACBON ,SILIC VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I – MỤC TIÊU : –Kiến thức : - Tính chất cac bon và silic - Tính chất các hợp chất CO ,CO2 ,H2CO3 , muối cacbonat, axit silixic và muối silicat – Kỹ : - Vận dụng lý thuyết để giải thích các tính chất đơn chất và các hợp chất cacbon và silic - Rèn kỹ giải bài tập Trọng tâm : - Nắm vững tính chất , cacbon, silic , các hợp chất CO ,CO ,Axitcacbonic , muối cacbonat ,axit silixic và muối silicat - Vận dụng cac kiến thức nêu trên để giải các bài tập II – PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại – nêu vấn đề III – CHUẨN BỊ : - Chuẩn bị phiếu học tập - Hệ thống câu hỏi và bài tập IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : luyện tập : Bài : Hoạt động : HS hệ thống kiến thức theo bảng có sẳn : Nêu tính chất : Cacbon (Cho ví dụ ) Đơn chất -Kim cương Dạng thù hình: -Than chì -Than vô định hình Tính chất hóa học : - tính khử - Tính oxi hoá Oxit : CO : là oxit không tạo muối , là CO chất khử mạnh CO2 CO2 là oxit axit , Có tính oxi hoá Axit H2CO3 : là axit yếu , haoi nấc Kém bền Muối Cacbonat -Tính tan - phảnứngnhiệt phân Bài : Viết CTCT : a) canxicacbua b) nhôm cacbua c) ợp chất cacbon với Flo các hợp chất đó số oxi hoá cacbon là bao nhiêu ? Silic - Tinh thể - Vô định hình -Tímh khử -Tính oxi hoá SiO2 : là oxit axit Là chất oxi hoá Có tính chất đặc biệt H2SiO3 : là axit yếu -rất ít tan nước Silicat : Muối kim loại kiềm dễ tan Bài – a) Canxi cacbua b) Nhôm cacboua c) Tetraflorua cacbon C Al – C  Al Ca C C F Al – C  Al F  C  F Bài : a) cacbon monooxit chát , còn cacbon đioxit không cháy khí ôxi ? b) b) hãy đưa thí nghiệm đơn giản để phân biệt khí CO và H2 ? Bài : a) làm nào để phân biệt khí CO2 và khí O2 * Bằng phương pháp vật lí ? * Bằng phương pháp hoá học ? b) Làm nào để phân biệt muối natricacbonat và muối natri sufit? c) làm nảo để biến đá vôi thành CaCO3 tinh khiết ? Bài : Gv gợi ý sau đó cho học simh lên bảng viết phương trình phản ứng Bài : Dựa vào phương trình thuỷ phân muối hs giải thích Bài : hoàn thành sơ đồ chuyể hoá CO2  CaCO3  ca(HCO3)3  CO2  C  CO  CO2 Bài : Gv gợi ý cho học sinh tóm tắt sau đó lên bảng giải F Bài – a) CO cháy vì có tính khử còn CO2 không cháy vì không có tính khử b) Đốt cháy hai khí : 2H2 + O2  2H2O 2CO + O2  2CO2 Một sản phẩm làm lạnh chuyển sang trạng thái lỏng Một sản phẩm làm đục nước vôi Bài a) Phân biệt khí CO2 và O2 : Phương pháp vật lý : - CO2 nhiệt độ thường nén áp suất cao biến thành chất lỏng - O2 không có khả này Phương pháp hóa học : CO2 làm tắt que đóm cháy còn O2 thì ngược lại b) Phân biệt muối Na2CO3 và Na2SO3 : - Cho hai muối tác dụng với axit HCl : Na2CO3 +2HCl  2NaCl +H2O + CO2 Na2SO3 +2HCl  2NaCl +H2O + SO2 - Dẫn sản phẩm khí qua dung dịch brom : SO2 +Br2 +2H2O  2HBr + H2SO4  Nước brom bị màu c) Biến đá vôi thành CaCO3 tinh khiết : CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2 Lọc lấy dung dịch cho tác dụng với dung dịch Na2CO3 : CaCl2 + 2HCl  CaCO3 + 2HCl Bài - Theo đầu bài: 70/28 : 30/12 = 2,5 : 2,5 = : - Công thức hợp chất tạo thành sau phản ứng là SiC - Phương trình phản ứng : SiO2 + 3C  SiC + 2CO Bài * C : CO2 tan nước cho dung dịch đổi màu qùy tím thành màu đỏ * B : đun nóng dung dịch chuyển màu tím Bài CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 +H2O  Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 +H2O CO2 + 2Mg  2MgO + C 2C+ O2 → 2CO 2CO + O2 → 2CO2 Bài 2Mg + SiO2 Si + 2MgO (1) 2NaOH + Si +H2O  Na2SiO3 + 2H2 (2) Ta có nMg =6/24 =0,25 ; nSiO2 = 4,5/60=0,15  Mg dư , SiO2 phản ứng hết  nH2 = 2nSi = x 0,075 = 0,15(mol) VH2 = 0,15 x 22,4 = 3,36 (lit) Chương : ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ Bài 22: I MỤC TIÊU : Kiến thức : HS biết : - Khái niệm hợp chất hữu , hóa học hữu và đặc điểm chung hợp chất hữu - Biết cách phân loại hợp chất hữu theo thành phần theo mạch cacbon - Phương pháp xác định định tính , định lượng các nguyên tố hợp chất hữu Hs hiểu : - Vì tính chất các hợp chất hữu lại khác so với tính chất các hợp chất vô - Tầm quan trọng việc phân tích nguyên tố hợp chất hữu Kỹ : HS nắm số phương pháp phân tích nguyên tố hợp chất hữu Thái độ : Có hứng thú học tập môn hoá hữu Trọng tâm : - Biết khái niệm hợp chất hữu , hóa học hữu và đặc chung hợp chất hữu - Biết vài phương phápsơ lược phân tích nguyên tố II PHƯƠNG PHÁP : Trực quan – nêu vấn đề – đàm thoại III CHUẨN BỊ : Giáo viên : - Bảng phân loại chất hữu - Thí nghiệm tính chất vật lí hợp chất hữu - Thí nghiệm phân tích định lượng , định tính các nguyên tố hợp chất hữu Học sinh : - On lại kiến thức hợp chất hữu đã học lớp - Quan sát hợp chất hữu hay gặp sống từ đó có nhận xét sơ khác hợp chất hữu và hợp chất vô IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : Không có Bài : Hoạt động thầy Hoạt động :vào bài - Kể tên hợp chất vô và hợp chất hữu ? - Gv ghi tên các hợp chất đó Hoạt động trò Nội dung HS : Nhớ lại kiến thức đã học lớp để trả lời : Hoạt động : Viết CTCT số hợp chất đã - Nhắc lại các khái niệm hợp biết : CH4 C2H4 , C2H5OH, chất hữu , hóa học hữu ? CH3Cl Nhận xét cấu tạo ,liên kết ,tính chất ? I – KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HÓA HỌC HỮU CƠ : - Hóa học hữu là ngành hóa học chuyên nghiên cứu các hợp chất hữu - Hợp chất hữu là hợp chất 2 cacbon trừ CO, CO2, CO , HCO  Hoạt động : - Dựa vào các ví dụ cho Hs phân loại hợp chất hữu - Gồm loại : HC và dx HC  Rự rút khái niệm Hoạt động : GV bổ sung , tóm tắt đặc điểm chung hợp chất hữu HS thảo luận trả lời So sánh tính chất vật lí và tính - HS lấy ví dụ : xăng và nước  Rút kết luận , cacbua , xianua … II PHÂN LOẠI HỢP CHẤT HỮU CƠ : Hiđrôcacbon : - Trong phân tử chứa nguyên tố C và H - Gồm : * HC no : Chỉ có liên kết đơn * C không no : chứa lk bội * HC thơm : chứa vòng benzen Dẫn xuất hiđrôcacbon : - Trong phân tử chức C , H , O , N , - Gốm : axit , este , anđehit Phân loại theo mạch cacbon : - Hợp chất mạch hở - Hợp chất mạch vòng III ĐẶC ĐIỂM CHUNG CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ : Đặc điểm cấu tạo : - Nguyên tố bắt buộc có là cacbon - Thường gặp H, O, N, S , P , Hal - Liên kết hóa học chủ yếu chất hữu là liên kết cộng hóa trị Tính chất vật lý : - Các hợp chất hữu thường dễ bay ( tonc , tobh thấp ) - Kém bền nhiệt và dễ chất hoá học hợp chất hữu với hợp chất vô ? làm thí nghiệm phân tích Glucozơ : - Trộn 2g glucozơ + 2g CuO cho vào đáy ống nghiệm -đưa nhúm bông có tẩm CuSO4 khan vào khỏng 1/3 ống nghiệm -lắp ống nghiệm lên giá đỡ -Đun nóng cẩn thận ống nghiệm - rót từ từ xăng vào nước , quan sát và nêu tượng  rút nhận xét chung tính chất vật lí hợp chất hữu cháy - Không tan ít tan nước , tan dung môi hữu Tính chất hóa học : - Kém bền với nhiệt , dễ bị phân hủy - Các phản ứng hợp chất hữu thường chậm và không hoàn toàn theo hướng định IV.SƠ LƯỢC VỀ PHÂN TÍCH NGUYÊN TỐ : Phân tích định tính : - Mục đích :Xác định các nguyên tố có mặt hợp chất hữu - Nguyên tắc : phân huỷ hợp chất hữu thành hợp chất vô đơn giản nhận biết chúng phản ứng đặxc trưng * Xác định cacbon và hiđro : C6H12O6  CO2 + H2O CuSO4 +5 H2O  CuSO4 5H2O Không màu màu xanh Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O * Xác định nitơ : CxHyOzNt  (NH4)2SO4 + t (NH4)2SO4 +2NaOH  Na2SO4 +2H2O + 2NH3  * Xác định halogen : - Khi đốt hợp chất hữu chứa clo tách dạng HCl và nhận biết AgNO3 CxHyOz Clt  CO2 + H2O + HCl HCl + AgNO3  AgCl +HNO3 Ừ Phân tích định lượng : - Mục đích : Xác định thành phần % khối lượng các nguyên tố phân tử hợp chất hữu - Nguyên tắc : hữu thành các chất vô đơn giản định lượng chúng phương pháp khối lượng , thể tích phương pháp khác - Phương pháp tiến hành Oxi hóa hoàn toàn lượng xác định hợp chất hữu A (m A) cho hấp thụ định lượng H2O và CO2 sinh - Tính hàm lượng %H và %C : %H = mC = mH= %C = mN = %N = %O = Củng cố : Nung 4,56 mg hợp chất hữu A dòng khí oxi thì thu 13,20 mg CO và 3,16 mg H2O Ở thí nghiệm khác nung 5,58 mg A với CuO thu 0,67 ml khí nitơ (đktc) Hãy tính hàm lượng % C,H,N và oxi hợp chất A Giải : Hợp chất A không có oxi Bài 22 : CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I MỤC TIÊU : Kiến thức : Học sinh biết : - Biểu diễn thành phần phân tử hợp chất hữu các loại công thức Biết ý nghĩa loại công thức -biết các loại công thức , Lập CTPT hợp chất hữu theo phương pháp phổ biến dựa vào % khối lượng các nguyên tố , thông qua công thức đơn giản , tính trực khối lượng sản phẩm cháy Cho học sinh hiểu : Để thiết lập CTPT hợp chất hữu , ngoài việc phân tích định tính , định lượng các nguyên tố , cấn xác định khối lượng mol phân tử xác định tên loại hợp chất … từ đó , giúp xác định CTĐGN , CTPT hợp chất hữu khảo sát Kỹ : Giải số dạng bài tập lập CTPT Trọng tâm : Biết cách giải các bài tập lập CTPT hợp chất hữu II PHƯƠNG PHÁP : Nêu vấn đề – hoạt động nhómd9 III CHUẨN BỊ : - Giáo viên : Một số bài tập xác định CTPT hợp chất hữu - Học sinh : Onm lại phương pháp phân tích định tính , định lượng nguyên tố hợp chất hữu IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : * Thế nào là hoá học hữu ? hợp chất hữu ? nêu đặc điểm chung các hợp chất hữu ? * Viết các công thức định lượng ? * Bài / 95 sgk Bài : Hoạt động thầy Hoạt động : Gv lấy ví dụ : Axit axetic : CH3COOH CTPT : C2H4O2 CTĐG I : CH2O CTTN : ( CH2O )n CTTQ : CxHyOz Hoạt động trò - Hs viết CTPT số chất đã biết , tìm tỉ lệ số nguyên tử nguyên tố công thức  CTĐG Hoạt động : Hướng dẫn cho học sinh nhận biết các loại công thức Nội dung Hs rút kết luận - I – CÔNG THỨC ĐƠN GIẢN NHẤT: –Định nghĩa : - CTđơn giản : cho biết tỉ lệ số nguyên tử các nguyên tố có phân tử (biểu diễn tỉ lệ tối giản các số nguyên ) - CxHyOzNt =(CqHPOrNs)n (n = 1,2,3 )  x : y : z : t = p: q : r : s – CTđơn giản và CTPT : - CTPT : Cho biết số nguyên tử - Gv đưa số ví dụ các nguyên tố có phân CTPT , CTĐG - Hs rút nhận xét tử Ví dụ : CH4 , C6H12O6  Nhận xét : - Nói chung số nguyên tử nguyên tố CTPT là số nguyên lần số nguyên tử chúng CTĐG -Trong nhiều trường hợp , CTPT chính là CTĐG -Một số chất có CTPT khác lại có cùng CTĐG Cách thiết lập CTĐG : a VD : Hợp chất hữu A : C(73,14% ), Hoạt động : H(7,24%) , O(19,62%) Thiết lập GV hướng dẫn hs giải VD theo - Nghiên cứu VD theo hướng dẫn CT đơn giản A ? các bước : Gv Rút sơ đồ tổng quát : Giải : xác định tính A : C , H , CT đơn giản là : C5H6O O Đặt CTPT A là :CxHyOz , lập CTPT A : (C5H6O)n n =1,2,3 đặt CTTQ CxHyOz tỉ lệ x : y : z = Tìm tỉ lệ : x:y:z = 6,095 : 7,240 : 1,226 b Tổng quát : Từ tỉ lệ tìm CTĐG = 4,971 : 5,905 : 1,000 Từ kết qủa phân tích nguyên tố = : :1 hợp chất CxHyOzNt lập tỉ lệ : x:y:z:t  thông qua ví dụ trên HS rút sơ đồ tổng quát xác định CT đơn %C % H %O %n : : : giản 16 14 = 12 mC mH mO mN : : : 16 14 = 12 = =p:q:r:s Hoạt động : Cho biết các biểu thức tính M ? - Gv cho số ví dụ , * dA/H2 = 20,4 tính MA ?  A nặng gấp lần kk Tính MA ? - Gợi ý để HS viết sơ đồ quá trình xác định CTPT hợp chất hữu - Hướng dẫn học sinh thực các bước - Gv minh hoạ ví dụ cụ thể - Gv cho ví dụ , hướng dẫn Hs cách giải - Hướng dẫn học sinh các phương pháp khác II – THIẾT LẬP CTPT hchc : - yêu cầu Hs áp dụng biểu thức - Xác định phân tử khối : - Đối với chất khí và chất lỏng dễ tính phân tử khối hóa : MA =MB.dA/B ; MA=29.dA/kk VD: HC nặng gấp hai lần không khí Tính khối lượng mol A và suy CTPT A MA = 58 đvC  A(C4H10) Hchc  TPNT  CTĐGN  CTPT - Thiết lập công thức phân tử a) Ví Dụ : Hợp chất A có chứa C(73,14% ) H(7,24%) O (19,62%) Biết phân tử khối A là 164đvc Hãy xác - Xác định khối lượng mol : định công tức phân tử A MA = 164 (g) a Thiết lập công thức phân tử - Tìm CTĐGN: C5H6O - Xáx định CTTQ : (C5H6O)n suy A qua công thức đơn giản : n = - Ở mục I.2 thiết lập  CTPT A là C10H12O2 CTĐGN A là C5H6O :  M(C5H6O)n = 164  (5.12+6 +16)n =164  n=2 Vậy : A: C10H12O2 b Thiết lập công thức phân tử A không qua công thức đơn HS thực các bước giản Ta có : M(CxHyOz) =164đvC ; C=73,14%,H=7,24% ;O=19,62% Vậy - Hs giải để củng cố kiến thức x×12/164 = 73,14/100  x= 9,996 10 y/164 = 7,24/100  y = 18,874  12 z×16/164 = 19,62/100 - HS tổng kết theo sơ đồ  z= 2,01  CxHyOz = C10H12O2 Công thức : M 12 x y 16 z    100 %C % H %O c Tính trực khối lượng sản phẩm cháy : CxHyOz + ( x+y/4)O2  xCO2 + Củng cố Kết qủa phân tích %C ,%H, %N …%O MA=MB.dA/B Bài 24 : CẤU Công thức đơn giản CpHqOrNs CxHyOzNt =( CpHqOrNs)n ( CpHqOrNs)n = M M n= 12p+ q+ 16r +14s x = n.p ; y =n.q ; z = n.r ; t =n.s M= CxHyOzNt TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ PHẢN ỨNG HỮU CƠ I MỤC TIÊU : Kiến thức : Cho học sinh hiểu : - Một số phản ứng tiêu biểu hoá học hữu ( , cộng , tách ) , cách viết và nhận dạng các loại phản ứng - HS hiểu luận điểm thyết cấu tạo hóa học Cho học sinh hiểu : - Thuyết cấu tạo hoá học giữ vai trò quan trọng việc nghiên cứu cấu tạo , tính chất hợp chất hữu - hình thành liên kết đơn , đôi , ba Kỹ : - HS biết viết cấu tạo hợp chất hữu - Thành lập dãy đồng đẳng - Viết phương trình phản ứng biết loại phản ứng Trọng tâm :  Những luận điểm thyết cấu tạo hóa học  Biết viết cấu tạo hợp chất hữu  Biết khái niệm , đồng đẳng , đồng phân II PHƯƠNG PHÁP : Vận dụng – đàm thoại – nêu vấn đề III CHUẨN BỊ : - Mô hình rỗng và mô hình đặc phân tử etan - Học sinh : xem trước bài học IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : Làm bài tập 2,3,4 /99 sgk Bài : Hoạt động thầy Hoạt động : Vào bài Khi viết CTCT hchc cần lưu ý vấn đề gì ? Hoạt động trò Nội dung I.CÔNG THỨC CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ : Thí dụ : Hoạt động : - CTPT : C2H6O GV viết công thức cấu tạo ứng - CTCT khai triển : với CTPT: C2H6O - HS thấy : CTCT là CT H H H3C–CH2–O–H biểu diễn thứ tự liên kết và c thức H–C–C–O–H liên kết các nguyên tử H H phân tử - CTCT rút gọn : CH3CH2OH Nhận xét : - CTCT là Ct biểu diễn thứ tự liên kết và cách thức liên kết các nguyên tử phân tử Hoạt động : - Gv đưa các ví dụ và giúp hs phân tích ví dụ Ví Dụ : - HS so sánh chất : thành C2H6O có CTCT phần ,cấu tạo phân tử , tính chất * H3C–O–CH3 Đimetylete vật lý , tính chất hóa học : * H3C–CH2–O–H Etanol Rút luận điểm - Nghiên cứu SGK để thấy rõ khác tính chất hai công thức trên - Gv đưa ví dụ và đặt câu hỏi : Ví dụ : C4H10 - Trong số các ví dụ trên hoá trị cacbon là bao nhiêu ? - Có nhận xét gì mạch cacbon ? khả liên kết cacbon với các nguyên tố ? CH3–CH2–CH2–CH3 (mạch không có nhánh ) CH3–CH–CH3 CH3 ( mạch có nhánh ) II – THUYẾT CẤU TẠO HÓA HỌC : – Nội dung thuyết cấu tạo hóa học : 1.Trong phân tử hợp chất hữu , các nguyên tử liên kết với theo đúng hoá trị và theo thứ tự định Thứ tự liên kết đó gọi là cấu tạo hoá học Sự thay đổi thứ tự liênb kết đó , tức là thay đổi cấu tạo hoá học , tạo hợp chất khác Ví Dụ : : C2H6O có thứ tự liên kết : H3C–C–CH3 : đimetyl ete , chất khí , không tác dụng với Na H3C–CH2–O–H: ancol etylic, chất lỏng ,tác dụng với Na giải phóng khí hydro 2.Trong phân tử hợp chất hữu , cacbon có hóa trị Nguyên tử cacbon không có thể liên kết với nguyên tử các nguyên tố khác mà còn liên kết với thành mạch cacbon CH2 – CH2 Hoạt động : CH2 - Nêu VD hai chất có cùng số CH2 – CH2 nguyên tử khác ( mạch vòng ) thành phần phân tử  HS nêu luận điểm H - Cho ví dụ tính chất phụ thuộc vào cấu tạo ? H – C – H Chất khí cháy – Tính chất các chất phụ thuộc vào thành phần phân tử ( chất, số lượng các nguyên tử ) và cấu tạo hóa học (thứ tự liên kết các nguyên tử ) H Cl Cl – C – Cl Cl Chất lỏng không cháy - HS viết CTTQ  Rút qui luật Ý nghĩa : Thuyết cấu tạo hoá học giúp giải tích tượng đồng đẳng , tượng đồng phân Hoạt động : GV lấy VD hai dãy đồng đẳng SGK : CnH2n+2 và CnH2n+1OH II Đồng đẳng , đồng phân 1) Đồng đẳng : * Các ankan : CH4,C2H6,C3H8,C4H10 ,C5H12 GV nhấn mạnh : ….CnH2n+2 - Thành phần nguyên tử kém * Các ancol : CH3OH , C2H5OH n nhóm(- CH2 - )  Rút định nghĩa đồng đẳng , C3H7OH ,C4H9OH … - Có tính chất tương tự và giải thích CnH2n+1OH (nghĩa là có cấu tạo hóa học tương tự nhau)  Định nghĩa : Những hợp - Gv cho số ví dụ : chất có thành phần phân tử CH3 - CH2 - CH2 - CH3 kém hay nhiều nhóm CH3 – CH – CH2 – CH3 CH2 có tính chất hóa học CH3 tương tự là chất CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 đồng đẳng , chúng hợp thành CH3 – CH – CH3 dãy đồng đẳng CH3 - HS xác định chất nào là  Giải thích : Mặc dù các chất đồng đẳng cùng dãy đồng đẳng có công thức phân tử khác nhóm CH2 chúng có cấu tạo hóa học tương tư nên có tính chất hóa học Hoạt động : tương tự Ví Dụ : C2H6O có CTCT * H3C–O–CH3 Đimetylete b) Đồng phân * H3C–CH2–O–H Etanol * Định nghĩa: C3H6O2 : Những hợp chất khác * CH3COOCH3 Metyl axetat có cùng CTPT là chất * HCOOC2H5 Etylfomiat  HS nhận xét , rút định nghĩa đồng phân *CH3CH2COOH Axitpropionic đồng phân * Giải thích :những chất đồng phân có cùng CTPT có` cấu tạo hoá học khác vì - Phân biệt các đồng phân : chúng là chất khác *Đồng phân mạch cacbon , có tinýh chất khác *Đồng phân vị trí liên kết bội *Đồng phân nhóm chức … Bài 24: CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ PHẢN ỨNG HỮU CƠ ( tt ) I MỤC TIÊU : Đã trình bày tiết 30 * Trọng tâm : Xác định và viết các phương trình phản ứng hữu II PHƯƠNG PHÁP : Trực quan – đàm thoại – hoạt động nhóm III CHUẨN BỊ : Dụng cụ và hoá chất : ancol etylic , đimetyl ete , Na , H2O … IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : * Nêu luận điểm chính thuyết cấu tạo hoá học ? cho ví dụ minh hoạ ? * Viết CTCT khai triển , CTCT thu gọn các đồng phân C4H8 ? Bài : Giáo viên Học sinh Hoạt động :vào bài Viết CTCT - có liên kết đơn C2H5OH ? nhận xét liên kết có phân tử ? - Ngoài liên kết đơn còn có lk gì ? Nội dung IV–LIÊN KẾT TRONG PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ : * Các loại liên kết phân tử hợp chất Hoạt động : hữu - Gv giới thiệu liên kết - liên kết  tạo thành xen phủ trục : Xen  và liên kết  - Hs nhận xét đặc điểm các phủ trục là xen phủ xãy trên trục nối loại liên kết đó hạt nhân nguyên tử - Liên kết  tạo thành xen phủ bên : Xen phủ bên là xen phủ xảy hai bên trục nối hạt nhân nguyên tử liên kết đơn : - Cho Hs quan sát mô - Liên kết tạo cặp electron dùng hình CH4 chung là liên kết đơn() - Xác định kiểu liên kết Ví dụ : H  Rút khái niệm liên kết đơn H–C–H H Liên kết đôi : - Liên kết tạo cặp electron dùng chung là liên kết đôi(gồm liên kết  và liên kết ) Ví dụ : H H C=C H H Liên kết ba : - Tương tự rút khái niệm liên - Liên kết tạo tạo cặp electron kết ba dùng chung (gồm liên kết  và liên kết  ) Ví dụ : H–CC–H - Liên kết đôi và liên kết ba gọi chung la liên kết bội I –PHẢN ỨNG CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ : Dựa vào biến đổi phân tử hợp chất hữu tham gia phản ứng chia phản ứng hữu thành các loại sau : – Phản ứng : Một nhóm nguyên tử phân tử - HS rút khái niệm hữu bị một nhóm phản ứng nguyên tử khác – Phản ứng cộng : - Nắm khái niệm Phân tử hữu kết hợp thêm với các - Đặc điểm liên kết pi - Xác định kiểu liên kết ? ?  Rút khái niệm liên kết đôi -Quan sát mô hình C2H4 ? - Mô hình C2H2 Hoạt động : Ơ lớp đã học phản ứng gì ? cho ví dụ ? - Gv viết số phản ứng , thông báo cho hs biết đó là loại phản ứng -Viết số PTPƯ - trình bày chế phản ứng tách phản ứng cộng - Bài 25 : nguyên tử phân tử khác 3.Phản ứng tách : Hiểu nào là phản Mộ vài nguyên tử nhóm nguyên tử bị ứng tách tách khỏi phân tử HỢP CHẤT HỮU CƠ , CÔNG THỨC PHÂN TỬ VÀ CÔNG THỨC CẤU TẠO I MỤC TIÊU : Kiến thức : CỦNG CỐ CÁC KHÁI NIỆM : - Hợp chất hữu - Phản ứng hợp chất hữu Kỹ - HS nắm vững cách xác định công thức phân tử từ kết qủa phân tích - Nhận dạng vài loại phản ứng các chất hữu đơn giản Thái độ : Rèn luyện tính cẩn thận và tỉ mỉ giải toán hoá học Trọng tâm : - rèn luyện kĩ giải bài tập lập CTPT , viết CTCT số chất đơn giản II PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại – hoạt động nhóm – nêu vấn đề III CHUẨN BỊ : - Giao bài tập liên quan đến nội dung luyện tập cho HS chuẩn bị trước đến lớp - Chuẩn bị thêm số dạng câu hỏi trắc nghiệm IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : Kết hợp quá trình luyện tập Bài : I KIẾN THỨC CẦN NHỚ : Hoạt động : HS đại diện các nhóm trình bày nội dung sơ đồ : - Xác định CTPT chất hữu co gồm các bước : Hợp chất hữu tinh khiết Phân tích định tính Phân tích định lượng : %C,%H, %N, .%O CTĐG CTPT Hoạt động thầy -Thế nào là đồng đẳng ? đồng phâ ? cho ví dụ ? II BÀI TẬP : Bài : chất nào sau đây là hiđrôcacbon ?dẫn xuất hiđrôcacbon ? Hoạt động trò - Học sinh thảo luận khái niệm hợp chất hữu , thành phần các nguyên tố CH2O , C2H5Br , C6H5Br , C6H6 , CH3COOH Bài : Từ eugenol điều chế O – metyleugenol là chất dẫn dụ côn trùng Kết phân tích nguyên tố cho thấy có : %C = 74,16% , %H = 7,86% , còn lại là oxi Lập CTĐG , công thức phân tử ? - Câu : Viết CTCT các chất có CTPT sau : CH2Cl2( chất ) , C2H4O2 ( ba chất ) , C2H4Cl2 ( hai chất ) Bài : cho các chất sau đây là đồng đẳng ancol etylic C3H8O , C4H10O Dựa vào thuyết cấu tạo hoá học , viết CTCT chất ? Bài : Viết Ptpư các chuyển hoá sau và viết ptpư đã cho thuộc loại phản ứng nào ( , cộng , tách ) a Etilen tác dụng với hiđrô có xt Ni nung nóng ? b B Nung nóng axetilen 600°C , xt bột than thu benzen c Dung dịch rượu etylic nước để lâu ngoài không khí chuyển thành dd axit axetic ? - phân tử hợp chất hữu Giải bài tập Giải bài tập Gv tổ chức cho học sinh thảo luận vấn đề thứ Giải bài tập Giải bài tập - Hs thảo luận vấn đề liên kết phân tử hợp chất hữu Giải bài tập - Hs thảo luận vấn đề Giải bài tập , Các loại phản ứngthường gặp Thế Cộng Chöông ANKAN XICLOANKAN Củng cố : - kĩ giải bài tập CTPT - Cách viết phương trình phản ứng các loại phản ứng Tách Bài 26 : I MỤC TIÊU : Kiến thức : * Hs biết - Sự hình thành liên kết và cấu trúc không gian ankan - Gọi tên các ankan với mạch chính không quá 10 nguyên tử C * Hs hiểu : - Tính chất vật lý , tính chất hoá học , phương pháp điều chế và ứng dụng ankan - Vì các ankan khá trơ mặt hoá học , đó hiểu vì phản ứng đặc trưng ankan là phản ứng -Vì các hiđrôcacbon no lại dùng làm nhiên liệu từ đó thấy tầm quan trọng và ứng dụng hiđrocacbon Kỹ : - Lập dãy đđ , viết các đồng phân - Viết CTPT , công thức cấu tạo và phương trình phản ứng các ankan Trọng tâm : - Biết hình thành liên kết và cấu trúc không gian ankan - Biết gọi tên cac ankan với mạch chính không quá 10 cacbon - Hiểu tính chất vật lý , tính chất hóa học ankan - Biết phương pháp điều chế và ứng dụng ankan II PHƯƠNG PHÁP : Hoạt động nhóm – đàm thoại III CHUẨN BỊ : - Bảng tên gọi 10 ankan không phân nhánh đầu tiên dãy đồng đẵng các ankan - Mô hình phân tử propan ; n-butan và isobutan - Etxăng , mỡ bôi trơn động , nước cất , cốc thuỷ tinh - Bộ dụng cụ điều chế CH4 - Hoá chất : CH3COONa rắn ; NaOH rắn , CaO rắn IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : * Định nghĩa đồng đẳng , cho ví dụ ? * Cho số ví dụ các hợp chất HC có thể gặp sống ? Bài : Hoạt động thầy Hoạt động : vào bài Thế nào là HC no ? có loại HC no ? Hoạt động : -Nhắc lại khái niệm đồng đẵng -Viết công thức phân tử số đồng đẵng CH4 suy công thức tổng quát và khái niệm dãy đồng đẵng metan - Công thức chung dãy đđ ankan là gì ? Hoạt động 3: - Viết công thức cấu tạo chất hữu có công thức phân tử C4H10 và C5H12 Hoạt động trò Nội dung I Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp,: HS viết công thức phân tử Đồng đẳng ankan : số đồng đẵng CH4 - mêtan , etan , propan … hợp thành dãy đồng đẳng gọi là dãy đồng đẳng mêtan - Gồm các hợp chất CnH2n+2 (n>1) - Ankan là hiđrôcacbon no, mạch hở, phân tử có liên kết đơn HS nhận xét rút kết luận C4H10 có đồng phân cấu Đồng phân tạo : - Từ C4H10 trở có đồng phân mạch CH3CH2CH2CH3 cacbon CH3 - CH - CH3  CH3 HS nhận xét rút kết luận - GV đánh số la mã bậc C khái niệm bậc GV: Hướng dẫn hs biêt bậc nguyên tử C cacbon : * Bậc Cacbon H H H H H      H - CI – CII –CII – CII – CI – H      H H H H H Ankan không phân nhánh H H CH3 CH3 H      H – CI – CII – CIII –CIV – CI – H Hoạt động : - Gv cho hs xem mô hìng cấu tạo CH4 và C4H10 Hoạt động 5: - Yêu cầu HS luyện tập gọi tên các ankan không phân nhánh - Từ CTCT  tên gọi Hoạt động 6: Cho HS gọi tên các đồng phân C5H12  Rút cách gọi tên ankan có nhánh ? - Học sinh nghiên cứu sgk rút đặc điểm cấu trúc ankan      H H H CH3 H Ankan phân nhánh - Bậc nguyên tử C phân tử ankan số nguyên tử C liên kết trực tiếp với nó - Ankan không phân nhánh chứa C bậc I , II - Ankan phân nhán phân tử chứa C bậc III , IV Cấu trúc : -Các nguyên tử C ankan trạng thái lai hoá sp3 -Mỗi nguyễn tử C nằm trên đỉnh tứ diện mà đỉnh là các nguyên tử H C -Các liên kết C – C ; C – H là liên kết  Hầu không phân cực - Góc liên kết gần 109,50 - Hoá trị C đã bảo hoà 4/ Danh pháp : (Theo IUPAC ) a/ Ankan mạch không phân nhánh CH4 : Metan C6H14 : Hexan - HS nắm cách gọi tên ankan = tên C mạch chính + an C7H16 : Heptan tên 10 ankan không nhánh C2H6 : Etan C H : Propan C8H18 : Octan đầu tiên và tên gốc ankyl C4H10 : Butan C9H20 : Nonan tương ứng C5H12 : Petan C10H20 : Dekan Tên gốc ankyl : Đổi đuôi an thành yl H - HS đặc điểm tên ankan CnH2n+2    CnH2n+1 có đuôi an và tên gốc ( ankan) ( gốc ankyl ankyl có đuôi yl b/ Ankan có nhánh : - Chọn mạch C dài làm mạch chính Hs hoạt động nhóm : - Đánh số thứ tự cho vị trí nhánh Gọi tên các đồng phân nhỏ C5H12 -Đọc tên theo mẫu  HS nhận xét rút cách ++ gọi tên ankan có nhánh Ví dụ : CH3 – CH – CH2 – CH3  HS áp dụng gọi tên  số ankan mạch nhánh CH3 2-metylbutan *- Lưu ý : - Nếu có nhiều nhóm giống nhau:2,3,4… dùng tiếp đầu ngữ đi, tri,tetra …thay cho CH3 việc lập lại tên nhóm  - Nếu có nhiều nhóm khác CH3 – C– CH3 thì đọc theo mẫu tự a, b,  c… CH3 2,2-dimetyl propan CH3  CH3 – C – CH – CH2 – CH3   CH3 C2H5 etyl-2,2-dimetyl pentan Củng cố : * Một người gọi tên hợp chất hữu A là : - etyl - - metyl butan , đúng hay sai ? a Đúng b Sai * Viết công thức cấu tạo thu gọn chất sau : – etyl – 2,2,4 – trimetylheptan * Các hợp chất đây hợp chất nào là ankan ? a C7H14 b C6H c C8H18 d không có 10 Bài 26 :: ( tt ) I MỤC TIÊU : Đã trình bày tiết 35 Trọng tâm : Tính chất hoá học ankan : tính trơ và phản ứng II PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại – nêu vấn đề III CHUẨN BỊ : Hệ thống câu hỏi và bài tập IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : * Viết các đồng phân C5H12 , gọi tên theo quốc tế và thông thường ? * Nêu cách gọi tên ? cấu trúc phân tử ankan ? Bài : Hoạt động thầy Hoạt động : vào bài - dựa vào số ankan đã biết sống , nêu tính chất vật lí ankan ? Hoạt động trò - Ví dụ : xăng , ga , nến …  Hs rút tính chất vật lí - Gv bổ xung thêm các tính chất vật lí khác * Nhắc lại đặc điểm cấu tạo các ankan , từ đặc điểm cấu tạo hướng dẫn HS dự đoán khả tham gia phản ứng ankan Phân tử ankan có các liên kết C–C và C–H đó là liên kết  bền vững  ankan tương đối trơ mặt hoá học Nội dung II TÍNH CHẤT VẬT LÍ : - điều kiện thường , các ankan từ C1  C4 trạng thái khí Từ C5  C17 : lỏng ] Từ C18 trở trạng thái rắn -Nhiệt độ nóng chảy , nhiệt độ sôi , kl riêng các ankan tăng theo số nguyên tử cacbon ( tăng theo phân tử khối - Ankan nhẹ nước - Ankan không tan nước  Kị nước - Ankan là dung môi không phân cực  hòa tan chất không phân cực - Ankan là chất không màu IV / TÍNH CHẤT HOÁ HỌC : Ankan tương đối trơ mặt hoá học : Ở nhiệt độ thường chúng không phản ứng với axit , bazơ và chất oxyhoá mạnh ( KMnO4 ) Hoạt động : - Viết phương trình phản ứng Cl vào CH4 ? Dưới tác dụng ánh sáng xúc Viết ptpư : tác , nhiệt độ ankan tham gia C3H8 + Cl2 và C3H8 + Br2 phản ứng , phản ứng tách và phản ứng oxyhoá *Gv thông báo : Flo phản ứng mãnh liệt nên phân huỷ ankan - HS viết phương trình thành C và HF Iôt quá yếu nên phản ứng không phản ứng - GV trình bày phần chế phản ứng ( cần sơ lược ) Là chế gốc dây chuyền * Bước khơi mào as Cl o o Cl   Clo + Clo * Bước phát triển dây chuyền CH3 – H + Clo  o CH3 + HCl o CH3 + Clo – oCl  CH3Cl + Clo CH3o –o H + Clo  ….…… * Bước đứt dây chuyền : Clo + Clo  Cl2 o CH3 + Clo  CH3Cl o CH3 + o CH3  CH3CH3 én Phản ứng halogen : (đặc trưng) Ví dụ : as CH4 + Cl2    CH3Cl + HCl as CH3Cl + Cl2    CH2Cl2 + HCl as CH2Cl2 + Cl2    CHCl3 + HCl as CHCl3 + Cl2    CHCl4 + HCl - Các đồng đẳng : Từ C3H8 trở thì Clo (nhất là brôm) ưu tiên mạch Ví dụ : CH3-CH2CH2Cl + HCl C3H8 + Cl2  HS rút nhận xét CH3CHClCH3 + HCl  Nhận xét : - Nguyên tử hiđrô liên kết với - HS rút nhận xét chế phản cacbon bậc cao dễ bị ứng theo gốc gồm bước nguyên tử hiđro liên kết với nguyên tử cacbon bậc thấp - Các phản ứng trên gọi là phản ứng halogen hoá , các sản phẩm gọi là dẫn xuất halogen hiđrocacbon 2/ Phản ứng tách : HS nhận xét : ( đehiđrôhoá ) * Dưới tác dụng nhiệt và xúc xt ,t CH3-CH3     CH2=CH2 + H2 tác ( Cr2O3 , Fe , Pt … ) * Các ankan không bị tách * Phản ứng crackinh : ( bẻ gãy lk C-C ) H tạo thành Hydrocacbon không CH4 + CH3-CH=CH2 no mà còn bị gãy các liên kết C – C4H10 C tạo các phân tử nhỏ C2H6 + CH2=CH2 * HS viết phương trình CH3CH = CHCH3 + H2 Hoạt động : Giáo viên hướng dẫn HS viết các phương trình phản ứng : to  C2H6   Phản ứng Oxi hóa hoàn toàn - HS viết phương trình phản ứng C H +()O t  nCO n 2n+2 2 to đốt cháy CH4 và phương trình  C3H8   + (n+1)H2O GV yêu cầu Nhận xét tỷ lệ mol phản ứng tổng quát đốt cháy Ví dụ : CO2 và H2O sinh sau phản ankan t  CO2 + 2H2O CH +2O ứng - Gv bổ xung : Không bị oxyhoá dung dịch HS nhận xét : số mol H2O luôn KMnO4 nhiệt độ, xúc tác luôn lớn CO2 thích hợp ankan có thể bị oxi hoá không hoàn toàn tạo thành dẫn xuất chứa oxy t xt CH4 + O2    HCHO + H2O Hoạt động : GV giới thiệu phương pháp III.Điều chế và Ứng dụng 1/ Điều chế : a/ Trong công nghiệp : lấy từ khí điều chế ankan công thiên nhiên, khí dầu mỏ nghiệp b/ Phòng thí nghiệm : t0 -Làm thí nghiệm điều chế CH4 từ HS nêu tượng , viết phương CH3COONa + NaOH   Natri axetat với vôi tôi xút trình phản ứng CH4 + Na2CO3 Al4C3 + 12H2O  3CH4  + 4Al(OH)3 2/ Ứng dụng : - Từ C1 đến C20 ứng dụng Hoạt động 6: làm nhiên liệu Yêu cầu HS trả lời câu hỏi : Tìm - Nhiều Ankan dùng làm ứng dụng có liên quan đến - Nghiên cứu sgk để trả lời dung môi và dầu bôi trơn máy tính chất hoá học ankan ? - Điều chế chất sinh hàn - Nhờ tác dụng nhiệt và các phản ứng oxy hoá không hoàn toàn  HCHO, rượu metylic , axitaxetic …v v… 3/ Củng cố : * Đốt cháy 0,1 mol CxHy  0,1mol CO2 và 0,2mol H2O Xác định dãy đồng đẳng A Viết chương trình chung * Làm bài tập 7/ 114 SGK * Viết phản ứng Isobutan + Cl2 theo tỉ lệ mol : THI HỌC KÌ I I MỤC TIÊU : Kiến thức : Kiểm tra đánh giá việc học tập và tiếp thu kiến thức học sinh suốt học kì I Kỹ : - Rèn luyện kỹ nhận biết , viết phương trình phản ứng , hoàn thành chuỗi , viết đồng phân … - Giải bài toán liên quan đến C% , CM … - Giải bài toán lập CTPT hợp chất hữu Thái độ : Rèn luyện tính cẩn thận , tỉ mỉ Trọng tâm : Không giới hạn II PHƯƠNG PHÁP : - Trắc nghiệm : 30% - Tự luận : 70% III CHUẨN BỊ : Đề kiểm tra MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HÓA 11 BAN KHXH&NV (NĂM HỌC 2006-2007) Đơn vị kiến thức Mức độ nhận biết TNKQ TL Tốc độ phản ứng và cân hóa học Sự điện li 1(0,25đ) Nhóm nitơ 1(0,25đ) 1(2đ) Mức độ thông hiểu TNKQ TL 1(0,25đ) Mức độ vậndụng TNKQ TL 1(0,25đ) 2câuTNKQ 1(0,25đ) 1(0,25đ) 3câuTNKQ 1(0,25đ) Tổng 2câuTNKQ Nhóm cacbon 1(0,25đ) Đại cương hiđrocacbon Hiđrocacbon no 1(0,25đ) Tổng 5câu (1,25đ) TL : 1câu 2câuTNKQ 1(0,25đ) 1(0,25đ) 1(2đ) 1(0,25đ) 2(3đ) 1câu (2đ) 4câu (1đ) 1câu (2đ) 3câu (0,75đ) 2câu (3đ) 2câuTNKQ TL : 1câuTNKQ TL : 12câu TNKQ(3đ) 4câu TL(7đ) ĐỀ THI HỌC KỲ I ( Ban XH&NV ) I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN :     Câu : Cho cân sau : N2 + 3H2  2NH3 H < Cân chuyển dịch theo chiều thuận : a tăng nhiệt độ , giảm áp suất c tăng nhiệt độ , tăng áp suất b giảm nhiệt độ , giảm áp suất d Giảm nhiệt độ , tăng áp suất Câu : Cho các dãy chất sau đây , dãy nào gồm các chất điện li : a NaCl , CaCO3 , KOH , Ba(OH)2 b Na2SO4 , H2SO4 , NaOH , MgSO4 c AgNO3 , BaSO4 , CaCl2 , MgSO4 d Al(OH)3 , KCl , Na2CO3 , HNO3 Câu : Dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ 0,005 mol/lit PH dung dịch đó là : a 12 b 11 c.10 d Không xác định Câu : Khi cho KOH vào dung dịch H3PO4 , để tạo thành muối KH2PO4 và K2HPO4 thì tỉ lệ mol x = KOH : H3PO4 là a 1:1 b < x < 1,5 c 1< x < d < x < Câu : Khi bị nhiệt phân dãy muối nào sau đây cho sản phẩm là oxit kim loại + NO + O2 : a Cu(NO3)2 , Hg(NO3)2 , Ca(NO3)2 b Mg(NO3)2 , NH4NO3 , Zn(NO3)2 c Mg(NO3)2 , Cu(NO3)2 , Zn(NO3)2 d NaNO3 , AgNO3 , Al(NO3)3 Câu : Cacbon tác dụng với dãy các chất nào sau đây : a H2O , O2 , Cu , H2 , HNO3 c H2O , O2 , Al , H2 , HNO3đ b O2 , Al , H2S , HNO3 d H2O , O2 , Al , H2 , HCl Câu : Isobutan tác dụng với Cl2 ( đk:as ) teo tỉ lệ mol là 1:1 Số dẫn xuất monoclo có thể tạo là : a b c d Câu : Một ankan A có dA/He = 21,5 CTPT A là : a C6H14 b C5H12 c C6H12 d C5H10 Câu 9:Chỉ dùng thuốc thử Ba(OH)2 để nhận biết các chất dãy nào sau đây : a (NH4)2CO3 , (NH4)2SO4 , Al(NO3)3, Na2CO3 b.(NH4)2CO3 , NH4Cl , Al(NO3)3 ,NH4NO3 c (NH4)2SO4 , NH4NO3 , Mg(NO3)2 , Na2CO3 d.(NH4)2CO3 ,NH4NO3 , Al(NO3)3, Na2CO3 Câu 10 : Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M , đánh giá nào nồng độ mol ion sau đây là đúng : a [H+] = 0,1M b [H+]=[CH3COO-] c [H+]>[CH3COO-] d [H+] < 0,1M Câu 11 :Cho 5,6 lit CO2 ( đktc ) hấp thụ hết 70g dung dịch NaOH 25% muối tạo thành sau phản ứng là a NaHCO3 b Na2CO3 c NaHCO3 và Na2CO3 d Đáp án khác t o , xt  C2H5Br + H2O thuộc loại phản Câu 12 :Cho phản ứng hữu sau : C2H5OH + HBr    ứng a Tách b Thế c Cộng d Cháy I TỰ LUẬN : Câu : Hoàn thành chuỗi phản ứng : N2  NH3  NO  NO2  HNO3  H3PO4  CO2 Ca(HCO3)2  CaCO3 Câu : a) Thế nào là đồng đẳng ? đồng phân ? cho ví dụ minh hoạ ? b) Viết các đồng phân ứng với công thức phân tử C 5H12 và gọi tên theo danh pháp quốc tế ? Câu : Cho 40,8g hỗn hợp gồm Fe , FeO tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng , sau phản ứng thu 6,72lit khí NO đktc a Xác định % khối lượpng các chất hỗn hợp đầu ? b Tính V dung dịch HCl ( PH = ) cần dùng để hoà tan hết hỗn hợp trên ? Cho H :1 , Fe:56 , O:16 , He:4 , Cl:35,5 , N:14 ĐÁP ÁN : I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN : câu 0,25đ CÂU a b c d II × × × 10 11 × × × × × × × × × TỰ LUẬN : Câu : Mỗi phương trình phản ứng 0,25 điểm : 0,25×8 = điểm Câu : ( 2đ ) a) * Định nghĩa đồng đẳng Cho ví dụ * Định nghĩa đồng phân Cho ví dụ b) * Viết đồng phân * Gọi tên đồng phân ( thiếu đồng phân trừ 0,15đ , thiếu tên trừ 0,15đ ) Câu : Gọi x , y là số mol Fe và FeO hỗn hợp đầu Phương trình phản ứng : Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O x x 3FeO + 10 HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O y 1/3y ta có hệ : 56x + 72y = 40,8 x = 0,15 x + 1/3y = 0,3 => y = 0,45 => mFe = 8,4g %Fe = 20,59% mFeO = 32,4g => %FeO = 79,41% c) phương trình phản ứng : Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 0,15 0,3 FeO + HCl  FeCl2 + H2O 0,45 0,9 => nHCl = 0,3 + 0,9 = 1,2 mol PH = => [H+] = 10-1 HCl  H+ + Cl0,1M 0,1M => VHCl = 1,2/0,1 = 12 lit 12 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 BÀI 27 : XICLOANKAN I MỤC TIÊU : Kiến thức : HS biết : - Cấu trúc , Công thức chung , đồng đẳng , đồng phân , danh pháp số mono xiclo ankan - Tính chất vật lý , tính chất hoá học và ứng dụng xiclo ankan - So sánh giống và khác cấu tạo , tính chất xicloankan với ankan HS hiểu : - Vì cùng là hiđrocacbon no xicloankan lại có số tính chất khác vơi ankan ( cộng mở vòng xicloankan có , vòng ) Kỹ : - Viết phương trình phản ứng chứng minh tính chất hoá học xiclo ankan - Viết các CTCT xicloankan , gọi tên các công thức đó Trọng tâm : - Cấu trúc , đồng phân , danh pháp số mono xiclo ankan - Tính chất vật lý , tính chất hoá học và ứng dụng xiclo ankan II PHƯƠNG PHÁP : Quy nạp – đàm thoại – trực quan III CHUẨN BỊ : - Tranh vẽ mô hình số xiclo ankan - Bảng tính chất vật lý vài xiclo ankan IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : Viết phương trình phản ứng n- pentan : * Tác dụng Cl2  dẫn xuất mono clo * Tách H2 * Crakinh Bài : Hoạt động thầy Hoạt động 1: vào bài Ankan và xicloankan giống và khác nào ? Hoạt động : - Quan sát bảng 6.2 , hãy cho biết đặc điểm cấu tạo phân tử xicloankan ? - Cho biết CT chung xicloankan đơn vòng ? -Trên sở đó lập dảy đđ xiclo ankan ? Hoạt động : Gv giúp Hs đọc tên các Hoạt động trò - HS nghiên cứu công thức phân tử ,công thức CTCT và mô hình  rút khái niệm xicloankan Nội dung I/Cấu trúc ,đồng phân ,danh pháp : 1/ Cấu trúc phân tử số mono xicloankan Công thức phân tử và cấu trúc số mono xicloankan không nhánh sau: C3H6 C4H8 C5H10 C6H12 * xicloankan là hiđrô cacbon no mạch vòng * Xicloankan có vòng ( đơn vòng ) gọi là mono xicloankan * Công thức chung là CnH2n ( n  ) xicloankan HS nhận xét rút qui tắc gọi tên monoxiclo ankan - Viết tất đồng phân xicloankan C5H10 ? gọi tên ? 2/ Đồng phân và cách gọi tên monoxicloankan : a/ Quy tắc : Số vị trí–tên nhánh–Xiclo+tên mạch chính + an - Mạch chính là mạch vòng - Đánh số cho các số vị trí các mạch nhánh là nhỏ b/ Thí dụ : Một só xicloankan đồng phân ứng với công thức phân tử C6H12 - Gv gọi tên số xiclo ankan khác Hoạt động 4: Cho biết nhiệt độ sôi , nhiệ độ nóng chảy , màu sắc , tính tan các xiloankan - Tính chất vật lí số xicloankan ? - HS nghiên cứu rút nhận xét qui luật biến đổi Nhiệt độ nóng chảy , nhiệt độ sôi - Với đặc điểm liên kết xicloankan dự đoán tính chất hoá học xicloankan ? - các xicloankan có , cạnh kém bền nên có khả tham gia phản ứng cộng mở vòng - HS viết phương trình II/ Tính chất : 1/ Tính chất vật lý - Nhiệt độ nóng chảy , nhiệt độ sôi tắng dần theo chiều tăng M - Đều không màu không tan nước tan dung môi hưu 2/ Tính chất hoá học : a/ Phản ứng công mở vòng xiclopropan và xiclobutan Ni ,80 C   CH3-CH2- CH3 + H2    Propan + Br2  BrCH2 – CH2 – CH2Br (1,3 –dibrompropan ) + HBr  CH3 – CH2 – CH2Br (1–Brompropan ) Xiclobutan cộng với hydro : HS viết phương trình - GV hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng xiclopropan và xiclobutan : cộng ,thế , cháy Hướng dẫn HS viết phương - Đều là HC no , phản ứng đặc trưng là phản ứng Ni ,120 C +H2     CH3 - CH2 - CH2 - CH3 butan Xicloankan vòng 5,6 cạnh trở lên không có phản ứng cộng mở vòng điều kiện trên b/ Phản ứng : tương tự ankan trình  Rút khác và giống xicloakan với ankan ? - Xiclopropan và xiclobutan có phản ứng cộng mở vòng - HS viết phương trình Hoạt động 6: GV hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng và ứng dụng , xicloankandựa trên phản ứng tách as + Cl2   cloxiclopentan + HCl t + Br   + HBr Bromxiclohexan C/ Phản ứng oxyhoá: 3n CnH2n + o  nCO2 + nH2O  H C6H12 + 9O2  6CO2 + 6H2O  H = -3947,5kj Xiloankan không làm màu dung dịch III/ Điều chế và ứng dụng : HS viết phương trình 1/ Điều chế : Ngoài việc tách trực tiếp từ quá trình chưng cất dầu mỏ , xicloankan còn điều chế từ ankan , thí dụ : t , xt  CH3[CH2]4CH3   + H2 2/ Ứng dụng : Ngoài việc dùng làm nhiên liệu ankan , xicloankan còn dùng làm dung môi , làm nguyên liệu điều chế các chất khác , thí dụ : , xt  t   + 3H2 Củng cố : Nêu giống và khác ankan và xicloankan ? Bài28 : LUYỆN TẬP ANKAN VÀ PHẢN ỨNG HỮU CƠ I MỤC TIÊU : Kiến thức : Củng cố :các kiến thức ankan và xicloankan Kỹ : - Rèn luyện kĩ viết CTCT và gọi tên các ankan - Rèn luyện kĩ lập CTPT hợp chất hữu , viết ptpư có chú ý vận dụng quy luật vào phân tử ankan Trọng tâm : Giải các bài tập vận dụng II PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại gợi mở – nêu và giải vấn đề – hoạt động nhóm III CHUẨN BỊ : - GV : - Kẻ sẵn bảng chưa điền liệu - Hệ thống bài tập bám sát nội dung luyện tập - HS : - Chuẩn bị các bài tập chương trước đến lớp - Hệ thống lại các kiến thức đã học IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : Kết hợp quá trình luyện tập Bài : Hoạt động giáo viên Hoạt động : Gv nêu vấn đề đã học Cho các tổ thoả luận nhóm -Phản ứng chính hoá hữu ? -ankan là gì ? CTTQ ? -Có loại đồng phân nào ? -Tính chất hoá học đặc trưng ankan và xicloankan là gì ? -So sánh giống và khác tính chất hoá học ankan và xicloankan ? Hoạt động học sinh I.KIẾN THỨC CẦN NẮM : Hs đưa các ví dụ minh hoạ , phân tích , khắc sâu và củng cố kiến thức đã học 1.các phản ứng chính hoá hữu : Thế , cộng , tách 2.Ankan là hiđrocacbon no mạch hở , có CTTQ là CnH2n+2 ( n≥1) 3.từ C4H10 trở có đồng phân mạch cacbon 4.Tính chất hoá học đặc trưng ankan và xicloankan là phản ứng , riêng xicloankan vòng nhỏ có phản ứng cộng mở vòng 5.So sánh ankan và xicloankan : Cấu tạo Tính chất hoá học -ứng dụng ankan ? Hoạt động : GV hướng dẫn học sinh hoàn thành các bài tập sgk Bài : Viết CTCT các ankan sau : Pentan , 2-metylbutan , isobutan , các chất trên còn có tên gọi nào khác không ? Bài : Ankan Y mạch không phân nhánh có CTĐG là C2H5 a) Tìm CTPT , viết CTCT và gọi tên Y ? b) Viết ptpư Y với clo chiếu sáng , rõ sản phẩm chính phản ứng ? Giống Chỉ có lk đơn -Đều có phản ứng -Có phản ứng tách hiđro -Cháy toả nhiều nhiệt Khác Ankan : hở Xicloankan :vòng -Xiclopropan , xiclobutan có phản ứng cộng mở vòng -Ankan là thành phần chính các loại nhiên liệu và là nguồn nguyên liệu phong phú cho CN hoá chất II.BÀI TẬP : Bài : CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 CH3 – CH – CH2 – CH3 CH3 – CH – CH3 CH3 CH3 Bài : a) Ankan có CTPT ( C2H5)n  C2nH5n Vì ankan nên : 5n = 2n.2+2 => n = Vậy CTCT Y là : CH3 – CH2 – CH2 – CH3 CH3 – CH2 – CH2 – CH2Cl b) CH3 – CH2 – CH2 – CH3 + Cl2  + HCl CH3 – CH – CH2 – CH3 Bài : Đốt cháy hoàn toàn 3,36 lit hỗn hợp khí A Cl gồm mêtan và etan thu 4,48 lit khí CO2 ( đkc ) Bài : gọi số mol CH4 là x , số mol C2H6 là y Tính %V khí hỗn hợp A ? nA = 0,15 = x + y nCO2 = 0,2 = x + 2y Bài : 1gam CH4 cháy toả 55,6KJ Cần đốt giải hệ => x = 0,1 , y = 0,05 bao nhiêu lit khí CH4 ( đkc ) để đủ lượng nhiệt đun => %V CH4 = 66,67% , %V C2H6 = 33,33% lit H2O ( D = 1g/cm3) từ 25°C lên 100°C Biết Bài : muốn nâng 1gam nước lên 1°C cần tiêu tốn 4,18J Nâng nhiệt độ 1g nước lên 1°C cần tiêu tốn và giả sử nhiệt sinh dùng để làm tăng nhiệt 4,18J độ nước Vậy nâng nhiệt độ 1g nước từ 25°C lên 100°C cần tiêu tốn lượng nhiệt là :75.4,18 = 313,5J Do đó lượng nhiệt cần tiêu tốn cho 1lit nước từ 25°C lên 100°C là 313,5 1000 = 313,5KJ Mặt khác : 1gam CH4 cháy toả 55,6KJ Vậy để có 313,5KJ cần 5,6385 gam CH4 VCH4 cần dùng là : 7,894 lit CHÖÔNG ANKEN - ANKAÑIEN - ANKIN Bài 29 : ANKEN I MỤC TIÊU : Kiến thức : Cho Hs biết : -Cấu tạo , đồng đẳng , đồng phân anken -Phương pháp điều chế và ứng dụng anken -phân biệt anken và ankan phương pháp hoá học Cho HS hiểu : - Tính chất hoá học anken -Vì naken có nhiều đồng phân ankan -Vì anken có phản ứng tạo polime Kỹ : -Viết đồng phân cấu tạo , đồng phân hình học và gọi tên anken -Viết phản ứng chứng minh tính chất hoá học anken -Vận dụng kiến thức đã học để nhận biết -tiếp tục củang cố kĩ giải bài tập lập CTPT , bài tập hỗn hợp các hiđrôcacbon Trọng tâm : Viết đồng phân , gọi tên anken II PHƯƠNG PHÁP : Hoạt động nhóm – đàm thoại III CHUẨN BỊ : -Mô hình phân tử etilen , mô hình đồng phân cis , trans but-2-en ( tranh vẽ ) -Ong nghiệm , nút cao su kèm theo ống dẫn khí , kẹp ống nghiệm , đèn cồn , giá thí nghiệm -Hoá chất : H2SO4đặc , C2H5OH , cát , ddKMnO4 , ddBr2 IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : Không có Bài : Hoạt động thầy Hoạt động : Vào bài Viết đồng phân C3H6  ngoài xiclo ankan còn có anken cò ct chung CnH2n Hoạt động : Từ Ct etilen và khái niệm đồng đẳng Gv yêu cầu HS viết CTPT số đồng đẳng etilen -Viết CT tổng quát anken Hoạt động : Viết tất CTCT anken ứng với CTPT C2H4 , C3H6 , C4H8 - Gv cho Hs khái quát các loại Hoạt động trò Hs viết tất đồng phân - Ví dụ : C3H6 , C4H8 , C5H10 - CT chung : CnH2n  Nêu định nghĩa dãy đồng đẳng etilen - Nhận xét khác các đồng phân Nội dung I ĐỒNG ĐẲNG , ĐỒNG PHÂN , DANH PHÁP : đồng đẳng : - Etilen (C2H4), propilen(C3H6),butilen(C4H10) … có liên kết đôi C=C , chúng hợp thành dãy đồng đẳng gọi là dãy đồng đẳng etilen - CT chung là : CnH2n ( n ≥ ) Đồng phân : a) Đồng phân cấu tạo : - Đồng phân vị trí lk đôi : CH2=CH-CH2-CH3 đồng phân anken GV thuyết trình nêu vấn đề : *Do phân tử có lk đôi nên anken ( n≥4 ) còn có thêm đồng phân vị trí liên kết đôi -Gv dùng sơ đồ sau để mô tả khái niệm đồng phân hình học R1 R3 C=C R2 R4 Điều kiện : R1≠ R2 , R3≠ R4 Hoạt động : - Gv yêu cầu HS phân biệt laọi danh pháp ? -Gv gọi tên số anken -Gv giới thiệu cách gọi tên các anken theo danh pháp thay - GV đưa số CTCT anken Hoạt động : Gv cho Hs xem mô hình phân tử etilen Hoạt động 6: Gv hướng dẫn HS nghiên cứu sgk và trả lời các vấn đề liên quan đến tính chất vật lí : - Trạng thái - Quy luật biết đổi nhiệt độ nóng chảy , nhiệt độ sôi , khối lượng CH3-CH=CH-CH3 -Trên sở CTCT HS đã - Đồng phân mạch cacbon : viết phần danh pháp CH2=C-CH2-CH3  Hs nhận xét : CH3 Anken có loại đồng phân : CH2=CH-CH-CH3 mạch cacbon và đồng phân vị trí CH3 - Hs lên bảng viết đồng phân b) đồng phân hình học : CH3 CH3 C=C H H Cis Trans 3.Danh pháp : a) Tên thông thường : Tên ankan – an + ilen Ví dụ : CH2=CH-CH3 CH2=C-CH3 - Hs nhận xét , rút quy luật gọi Propilen CH3 tên các anken theo danh pháp CH2=CH-CH2-CH3 thông thường b) Tên IUPAC : a Quy tắc : - Chọn mạch chính là mạch C dài có chứa lk đôi - Đánh số C mạch chính từ phía gần lk đôi Số nhánh – tên nhánh – tên C mạch chính – số lk đôi – - HS gọi tên en b Ví dụ : CH2=CH2 CH2=CH-CH3 Eten Propen -Hs vận dụng gọi tên số CH2=CH-CH2-CH3 But – – en anken CH3-CH=CH-CH3 But – –en - HS nghiên cứu sgk phân biết danh pháp thông thường và danh pháp IUPAC II CẤU TRÚC : -Hai nguyên tử C mang lk đôi Học sinh hoạt động nhóm trạng thái lai hoá sp2 -Lk đôi gồm lk  và lk  -Hai nhóm nguyên tử lk với Hs nghiên cứu và rút nhận xét lk đôi C=C không quay tự quanh trục liên kết -Phân tử etilen , nguyên tử C và nguyên tử H nằm trên mặt phẳng góc 120° - Nghiên cứu và rút nhận xét III TÍNH CHẤT VẬT LÝ 1.Nhiệt độ sôi , nhiệt độ nóng chảy và khối lượng riêng : - Nhiệt độ sôi , nhiệt độ nóng chảy và khối lượng riêng riêng - Tính tan anken không khác nhiều so với ankan tương ứng và thường nhỏ so với xicloankan -Từ C2  C4 : Chất khí -Nhiệt độ nóng chảy , nhiệt độ sôi tăng theo M -Các anken nhẹ nước - Anken có tên lịch sử là olefin -hầu không tan nước -Là chất không màu Củng cố : Cấu tạo , đồng phân và cách gọi tên anken có gì khác so với ankan ? Bài tập nhà : 1,2 /134 sgk Bài 29 : ANKEN ( tt ) I MỤC TIÊU : Đã trình bày tiết trước * Trọng tâm : - Tính chất hoá học anken - Sự giống và khác tính chất hoá học anken và ankan II PHƯƠNG PHÁP : Hoạt động nhóm – đàm thoại – nêu và giải vấn đề III CHUẨN BỊ : Dụng cụ và hoá chất ( tiết trước ) IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : * Viết tất đồng phân anken ứng với CTPT C5H10 , C6H12 , gọi tên ? Bài : Hoạt động thầy Hoạt động : Vào bài Anken có tính chất hoá học gì giống và khác ankan ? Hoạt động : Dự đoán tính chất hoá học anken ?  liên kết  nối đôi anken kém bền vững nên phản ứng dẽ bị đứt để tạo thành liên kết  với các nguyên tử khác Hoạt động : Gv nêu vấn đề : phản ứng cộng vào anken nói riêng và hiđrocacbon không no nói chung xét với tác nhân H2  Br2  HX  - GV giới thiệu chế cộng , điều kiện phản ứng và gọi tên sản phẩm Hoạt động : -Gv làm thí nghiệm : C2H4 + Br2 -Phản ứng có xảy không ? tượng gì ? viết ptpư ? Hoạt động trò -Hs dựa vào cấu trúc , đặc điểm cấu tạo phân tử anken , dự đoán trung tâm phản ứng -liên kết đôi là trung tâm phản ứng - Viết phương trình phản ứng ( đã biết lớp )  Từ đó viết ptpư tổng quát - Hs chia tác nhân làm nhóm : *Tác nhân đối xứng *Tác nhân bất đối xứng -Hs lên bảng viết các phương trình phản ứng dạng tổng quát - HS quan sát thí nghiệm , nêu tượng Viết PTPƯ Nội dung IV TÍNH CHẤT HOÁ HỌC : Phản ứng cộng a)Cộng hiđrô : ( Phản ứng hiđro hoá ) to CH2=CH2 + H2   CH3-CH3 o Ni ,t  CnH2n+2 CnH2n + H2    b) cộng halogen : ( Phản ứng halogen hoá ) a) thực nghiệm : sgk b) Giải thích : CH2=CH2 + Cl2  ClCH2 - CH2Cl CH3CH=CHCH2CH3 + Br2  CH3 – CH – CH CH2CH3 Br Br -Anken làm màu dung dịch brom - Gv gợi ý để HS viết ptpư anken  Phản ứng này dùng để nhận với hiđrô halogenua , H2SO4 đđ biết anken * Cơ chế phản ứng cộng axit Phản ứng cộng nước và axit vào anken : - Hs viết phương trình phản ứng a) cộng axit : halogenua (HCl , Sơ đồ chung : HBr , HI ) , H2SO4đđ … C=C + H – A  - C – C – -Dựa vào sgk nêu sản phẩm chính CH2=CH2 + HClk  CH3CH2Cl H A CH2=CH2 + H-OSO3H  Phản ứng xảy qua giai đoạn CH3CH2OSO3H liên tiếp : b) cộng nước : * Phân tử H – A bị phân cắt dị li : o -Hs viết ptpư cộng nước vào  t H+ tương tác với lk  tạo thành CH 2=CH2 + H-OH anken cacbocatoin còn A- tách HCH2 – CH2OH * Cacbocation là tiểu phân trung c)Hướng phản ứng cộng gian không bền , kết hợp với A- tạo sản phẩm Chú ý : -HCl phân cắt dị li -Cacbocation là tiểu phân trung gian không bền -Phần mang điện tích dương công trước Hs nhận xét và rút hướng phản ứng cộng - Hs nêu quy tắc maccopnhicop - Vận dụng viết phương trình phản ứng gv đưa  Gv giới thiệu quy tắc maccopnhicop Hoạt động : -Gv đặt vấn đề : anken có khả tham gia phản ứng cộng hợp liên tiếp tạo thành phân tử mạch dài và có phân tử khối lớn - GV viết sơ đồ và phương trình phản ứng trùng hợp etilen -Hs nhận xét , viết sơ đồ và - Hướng dẫn Hs rút khái niệm phương trình phản ứng trùng hợp các anken khác -Hs rút các khái niệm : phản ứng trùng hợp , polime , monome , hệ số trùng hợp -Gv làm thí ngiệm , viết phương trình phản ứng , nêu ý nghiã phản ứng Lưu ý : nên dùng KMnO4 loãng - Gv viết PTPƯ , hướng dẫn cân theo phương pháp thăng electron Hoạt động : -Gv giới thiệu số phương pháp điều chế anken -Hs viết phương trình cháy -Nhận xét tỉ lệ số mol H2O và số mol CO2 nCO2 = nH2O -Hs quan sát tượng và nhận xét - GV bổ xung kích thích mau chín - Hs tìm hiểu các ứng dụng anken axit vào anken : HCH2-CHCl-CH3 CH2=CH-CH3 sp chính ClCH2-CHH-CH3 Sp phụ * Quy tắc Maccôpnhicôp : Trong phản ứng cộng HX ( axit nước ) vào lk C=C anken , H ( phần mang điện tích dương ) cộng vào C mang nhiều H , Còn X- ( hay phần mang điện tích âm ) cộng vào C mang ít H Phản ứng trùng hợp : peoxit ,100  300o C     100 atm nCH2=CH2 [- CH2 – CH2 ]n -Phản ứng trùng hợp là quá trình cộng hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ giống tương tự tạo thành phân tử lớn gọi là polime -Chất đầu gọi là monome -Số lượng mắc xích phân tử polime gọi là hệ số trùng hợp , kí hiệu n Phản ứng oxi hoá : a) Oxi hoá hoàn toàn : 3n to CnH2n + O2   nCO2+ nH2O b) Oxi hoá không hoàn toàn : Anken làm màu dd KMnO4  Dùng để nhận biết anken 3CH2= CH2 + 2KMnO4 + 4H2O 3CH2–CH2+ 2MnO2 +2 KOH V ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG : Điều chế : H SO4 ,170o C  CH3CH2OH      CH2=CH2 + H2O to C4H10   C2H4 + C2H6 2.Ưng dụng : a) tổng hợp Polime : PVC , PVA , PE b) Tổng hợp các hoá chất khác : etanol , etilen oxit , etilen glicol , anđehit axetic Bài 30 : ANKAĐIEN I MỤC TIÊU : Kiến thức : Cho học sinh biết - Khái niệm ankađien : CT chung , phân loại , đ8ồng đẳng , đồng phân danh pháp - Đặc điểm cấu trúc hệ liên kết đôi liên hợp - Phương pháp điều chế và ứng dụng butađien và isopren Cho học sinh hiểu : - Vì phản ứng ankađien xảy theo nhiều hướng so vối anken - thành phần cao su Kỹ : Viết phản ứng cộng , phản ứng trùng hợp butađien và isopren Trọng tâm : Tính chất và ứng dụng butađien II PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại gợi mở – nêu và giải vấn đề III CHUẨN BỊ : Mô hình phân tử but – 1,3 – đien , tư liệu cao su IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : * Hoàn thàng chuỗi phản ứng : C4H10  C2H6  C2H4 C2H5OH  C2H4  C2H5Cl  C2H4Cl2 * Làm bài tập sốô/126 sgk Bài : Hoạt động thầy Hoạt động :Vào bài - Hc không no : chứa , liên kết đôi liên kết ba - Ankađien là HC không no Hoạt động : - Gv lấy ví dụ số ankađien - Gv hướng dẫn HS viết số Ct ankađien -Yêu cầu Hs viết đồng phân C5H8 ( ankađien ) * Lưu ý :trong các loại trên thì ankađien liên hợp có nhiều ứng dụng kĩ thuật Hoạt động : -Dự đoán tính chất hoá học đien ? - Gv cho biết tỉ lệ % sản phẩm cộng 1,2 và 1,4 Hoạt động trò - Hs khái quát , đưa CT chung điều kiện số n ? - Hs viết CTCT , từ đó rút : *Khái niệm hợp chất đien *Ct tổng quát đien - Căn vào vị trí liên kết đôi , phân loại ankađien - Dự đoán tính chất ankađien - Trên sở phân tích cấu tạo phân tử buta – 1,3 – đien và Nội dung I ĐỊNH NGHĨA , PHÂN LOẠI : Định nghĩa : -Ankađien ( điolefin ) là hiđrôcacbon mạch hở có liên kết đôi phân tử - Đien mạch hở có CT chung là CnH2n-2 ( n ≥ ) Phân loại : - ví dụ : CH2=C=CH2 ( anlen ) CH2=CH-CH=CH2 CH2=CH-CH2-CH=CH2 … -Đien mà lk đôi cách liên kết đơn gọi là đien liên hợp II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC : Phản ứng cộng : a) Cộng hiđrô : CH2=CH-CH=CH2 + 2H2 o  Ni ,t   CH3 – CH2 – CH2 – CH3 - Do ankađien có nhiều anken liên kết đôi nên tỉ lệ cộng ankađien và tác nhân có thể là 1,2 1,4 - Gv lưu ý Hs viết sản phẩm chính theo quy tắc Maccôpnhicôp Hoạt động : -Gv hướng dẫn Hs viết pt phản ứng trùng hợp - Phản ứng trùng hợp anken và ankađien có điểm gì giống và khác ? Chú ý : Phản ứng trùng hợp chủ yếu theo kiểu cộng 1,4 tạo polime còn nối đôi phân tử  ankađien làm màu dd KMnO4 Hoạt động : -Gv nêu phương pháp điều chế buta – 1,3 – đien và isopren công nghiệp isopren -Hs viết các phương trình phản ứng chúng với : H2 , X2 , HX CH2=C-CH=CH2 + 2H2 CH3 Ni ,t o   CH3-CH-CH2-CH3 CH3 b) Cộng halogen CH2Br- Hs tự viết phương trình phản CHBr-CH=CH2 ứng cộng halogen và gọi tên sản  Br2  CH2=CH-CH=CH2    phẩm BrCH2-CH=CH-CH2Br -Ở nhiệt độ thấp ưu tiên tạo -Hs rút nhận xét : thành sản phẩm 1,2 nhiệt độ *Buta – 1,3 – đien và isopren có khả tham gia phản ứng cộng cao tạo thành sản phẩm cộng 1,4 *Ở nhiệt độ thấp ưu tiên tạo thành sản phẩm cộng 1,2 , nhiệt c) Cộng hiđrô halogenua : -Cộng 1,2 : độ cao ưu tiên tạo thành sản CH2=CH – CH = CH2 + HBr phẩm cộng 1,4 *Phản ứng cộng HX theo quy tắc  CH2 = CH – CHBr – CH3 - Cộng 1,4 : Maccopnhiop CH2=CH – CH = CH2 + HBr -Hs nhắc lại khái niệm phản ứng  CH3 - CH = CH – CH2Br 2) Phản ứng trùng hợp : trùng hợp , điều kiện để có phản Tham gia phản ứng trùng hợp chủ ứng trùng hợp yếu theo kiểu cộng 1,4 : - Vì pư trùng hợp là phản o ,p ứng cộng nên có kiểu 1,2 và n CH2=CH-CH=CH2  xt,t  1,4 [-CH2 – CH = CH – CH2 - ] Polibutađien ( cao su buna ) xt ,t o , p    CH =C-CH=CH 2 -tương tự HS viết ptpư với CH3 isopren [-CH2 – C = CH – CH2 - ] CH3 Poliisopren - Hs tự viết ptpư cháy Phản ứng oxi hoá : a) phản ứng cháy : to 2C4H6 + 11O2   8CO2 + 6H2O b) Phản ứng oxihoá không hoàn toàn : ankađien làm màu dd KMnO4 - Hs viết phương trình phản ứng -viết thêm : 2C2H5OH  C4H6 + H2 + H2O -Hs tìm hiểu sgk rút nhận xét ứng dụng quan trọng buta – 1,3 – đien và isopren III Điều chế , ứng : 1.Điều chế : - Tách từ các ankan tương ứng CH3CH2CH2CH3  CH2=CH-CH=CH2 CH3CH(CH3)CH2CH3  CH2=C-CH=CH2 CH3 Ứng dụng : sgk ANKIN Bài 31 : I MỤC TIÊU : Kiến thức : Hs biết : -Khái niệm đồng đẳng , đồng phân , danh pháp và cấu trúc phân tử ankin -Phương pháp điều chế và ứng dụng axetilen Hs hiểu : Sự giống và khác tính chất hoá học ankin và anken Kỹ : -Viết phương trình phản ứng minh hoạ tính chất ankin -Giải tích hượng thí nghiệm Trọng tâm : Đồng đẳng , đồng phân , danh pháp và cấu trúc phân tử ankin II PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại – hoạt động nhóm III CHUẨN BỊ : -Tranh vẽ mô hình rỗng , mô hình đặc phân tử axetilen -Dụng cụ : Ong nghiệm , nút cao su kèm ống dẫn khí , cặp ống nghiệm , đèn cồn , giá ống nghiệm -Hoá chất : CaC2 , dd KmnO4 , dd Br2 IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : Nêu khái niệm , viết số CTCT tecpen Bài : Hoạt động thầy Hoạt động : vào bài - Viết tất đồng phân C3H4 ?  Ngoài ankađien còn có đồng phân chứa liên kết ba phân tử Hoạt động : -Gv cho biết số ankin tiêu biểu : C2H2 , C3H4 -Gv trình bày CTCT , mô hình phân tử ankin Hoạt động trò H C C H - Hs lập thành dãy đồng đẳng ankin -Hs rút nhận xét - Hs viết các đồng phân và phân loại các đồng phân vừa viết - Viết các đồng phân ankin ứng với CTPT C5H8 ? Nội dung I ĐỒNG ĐẲNG , ĐỒNG PHÂN , DANH PHÁP : 1.Đồng đẳng -Ankin là hiđrôcacbon mạch hở có liên kết ba phân tử -Dãy đồng đẳng axetilen có công thức chung là CnH2n-2 ( n≥2 ) Ví dụ : HC  CH , CH3-C  CH Đồng phân : -Từ C4 trở có đồng phân vị trí nhóm chức , từ C5 trở có thêm đồng phân mạch cacbon CH  C – CH2 – CH2 – CH3 CH3 – C  C – CH2 – CH3 CH  C – CH – CH3 CH3 Danh pháp : Hoạt động : - Gv hướng dẫn Hs gọi tên theo danh pháp IUPAC và danh pháp thông thường - Gv cho số tên gọi để học sinh viết CTCT - Các ankin có lk ba đầu mạch gọi là các ank – – in -Hs rút quy tắc gọi tên : tương a.Tên thông thường : tự gọi tên anken , thay đuôi en R – C  C – R’ thành đuôi in Tên gốc R , R’ + Axetilen - Tên thông thường : Ví dụ : Gốc ankyl + axetilen CH3- C  CH : metyl axetilen b Tên IUPAC : - HS viết CTCT số ví dụ Số nhánh – tên nhánh – tên GV đưa mạch chính – số liên kết ba – in Ví dụ : CH3- C  C – CH3 : but – - in II TÍNH CHẤT VẬT LÍ : SGK Hoạt động : -Gv hướng dẫn HS nghiên cứu SGK và trả lời các vấn đề có liên quan đến tính chất vật lí : Trạng thái , quy luật biến đổi nhiệt độ nóng chảy , nhiệt độ sôi , khối lượng riêng , tính tan Hoạt động : - GV làm thí nghiệm điều chế C2H2 cho qua dd Br2 , dd KMnO4 III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC : 1.Phản ứng cộng : a) cộng hiđrô: Ni ,t o  CH3-CH3 HC  CH + 2H2    - Hs quan sát tượng và nhận xét : màu dd Br2 , dd KMnO4 sau phản ứng - Hs viết ptpư : * Axetilen + H2  * Axetilen + Br2  * Axetilen + HCl  * Axetilen + H2O  * Propin + H2O  Br2     20o C2H5 – C=C – C2H5  Br  C2H5 – C – C – C2H5 c) Cộng nước ( hiđrat hoá ) HC  CH + H – OH , H SO4  HgSO    80o - Gv hướng dẫn hs viết ptpư khó - Gv lưu ý Hs phản ứng cộng HX , H2O vào ankin tuân theo quy tắc Maccôpnhicôp - Hs viết phương trình phản ứng -Từ đặc điểm cấu tạo phân tử ankin , Gv hướng dẫn HS viết ptpư Hoạt động : -Gv phân tích vị trí nguyên tử hiđrô liên kết ba ankin Pd / PbCO HC  CH +H2     CH2 = CH2 b) Cộng brôm : C2H5 – C  C – C2H5 - Hs viết phương trình phản ứng [CH2=CH – OH ]  CH3 – CH = O - Phản ứng cộng HX , H2O vào các ankin dãy đồng đẳng axetilen tuân theo quy tắc Maccopnhicop d) Cộng HX : CH  CH + HCl o   t, H CH2 = CHBr CH2 = CHCl o   t, H CH3 – CHCl2 Nhưng : CH  CH + HCl  150 HgCl  o   200o C CH2 = CHCl Phản ứng ngtử H ank – – in ion kim loại AgNO3 + 3NH3 + H2O  [Ag(NH3)2]+OH- + NH4NO3 Bài 43 : LUYỆN TẬP ANKEN , ANKAĐIEN VÀ ANKIN I MỤC TIÊU : Kiến thức : Hs biết : -Sự giống và khác tính chất anken , ankin và ankađien -Nguyên tắc chung điều chế các hiđrôcacbon không no dùng công nghiệp hoá chất Hs hiểu : Mối liên quan cấu tạo và tính chất các loại hiđrôcacbon đã học Kỹ : Viết phương trình phản ứng minh hoạ tính chất anken , ankađien và ankin So sánh loại hiđrocacbon chương với và với hiđrocacbon đã học Trọng tâm : Viết phương trình phản ứng , giải các bài tập có liên quan II PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại – Hoạt động nhóm III CHUẨN BỊ : Gv chuẩn bị bảng kiến thức cần nhớ IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : Kết hợp quá trình luyện tập Bài : Hoạt động : - Viết Ct tổng quát ankin , ankađien , anken ? - Nêu tính chất vật lí anken , ankađien , ankin ? -Nêu tính chất hoá học anken , but – 1,3 – đien , ankin ? -Viết các phương trình phản ứng minh hoạ ? I NHỮNG KIẾN THỨC CẦN NHỚ : 1.Cấu trúc : R1 R3 C=C R – C  C – R2 R2 R4 R1 R3 C=C R5 R2 C=C R4 R6+ Tính chất vật lí : -C1  C4 : thể khí -C5  : thể lỏng rắn -Không tan nước , nhẹ nước Tính chất hoá học : * Cộng hiđrô * Cộng halogen * Cộng HA * Trùng hợp * Oxi hoá Điều chế và ứng dụng -Nêu ứng dụng loại tính chất trên Hoạt động : Bài : điền các số thích hợp vào bảng sau II BÀI TẬP : Bài : Hiđrocacbon CTPT Số ngtử H ít Số lk Số vòng T số +V ankan Ankan Monoxicloankan Anken Ankađien Ankin Oximen Limonen CnH2n+2 CnH2n CnH2n CnH2n-2 CnH2n-2 C10H16 C10H16 2 4 6 0 2 0 0 1 2 3 Bài : Bài : a) mentol có CTPT C10H18O a) mentol ( mùi bạc hà ) có CTPT C10H18O , chứa liên kết đôi 2.20   18 Hỏi có cấu tạo mạch hở hay mạch Có +v = =2 => +v = , =1 , v=1 vòng ? b) CTPT vitamin A là C20H30O b) vitamin A có CTPT C20H30O có chứa 2.20   30 vòng cạnh , không chứa liên kết có +v= = => +v = ba Hỏi phân tử có liên kết v=1 =>  = đôi ? Bài : Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau : Bài : CH3 – CH2 – CH2 – CH3  CH3 – CH= CH – CH3 +H2 CH3 – CH2 – CH2 – CH3  CH2= CH – CH2 – CH3 +H2 CH3 – CH= CH – CH3  CH3 – C  C – CH3 +H2 CH3 – CH= CH – CH3  CH2= CH – CH= CH +H2 CH2= CH – CH2 – CH3 CH  C – CH2 – CH3 +H2 CH3 – CH2 – CH2 – CH3  CH3 – CH= C= CH2 +H2 CH3 – C  C – CH3 + Br2  CH3 – CBr = CBR – CH3 CH2 – CH – CH = CH2 CH2=CH – CH = CH2 + Br2 Br Br CH2 – CH = CH – CH2 Br Br CH C – CH2 – CH3 + AgNO3 + NH3  AgC C – CH2 – CH3 + NH4NO3 Bài : Khi đốt cháy hoàn toàn HC thể khí ( đk Bài : y y thường ) thì thấy thể tích các khí tạo thành sau phản ứng đúng thể tích` các khí CxHy +(x + )O2  xCO2 + H2O tham gia phản ứng ( cùng t° và p ) Hãy cho y y biết HC có thể nhận CTPT 1+x+ = x + => y = nào ? Vậy hiđrôcacbon thể khí có thể là : CH4 , C2H4 , C3H4 , C4H4 Bài : Hỗn hợp gồm chất dãy đồng đẳng cùa etilen Cho 3,36 lit Bài : ( đkc ) hỗn hợp khi81 trên phản ứng hoàn 3,36 toàn với Br2 CCl4 thì thấy khối lượng bình chứa nước Br2 tăng thêm 7,7gam Số mol hỗn hợp A = 22, = 0,15 mol a)Xác định CTPT anken đó ? Gọi CTTQ chung anken là CnH2n b)Xác định %V hỗn hợp đầu ? a) CnH2n + Br2  CnH2nBr2 c)Viết CTCT các anken đồng phân có 0,15 0,15 cùng CTPT với anken đó ? Khối lượng bình Br2 tăng lên chính là khối lượng anken 7,7 MA = 0,15 = 51,3  n=3,66 Vì olefin nên có CTPT là C3H6 và C4H8 b)Gọi số mol C3H6 , C4H8 là a, b mol ta có hệ : a + b = 0,15 a = 0,05 42a + 56b = 7,7 b = 0,1 %VC3H6= 33,33% , %VC4H8 = 66,67% b) Các CTCT có thể có Bài : Nhiệt phân 2,8 lit etan ( đkc ) 1200°C cho nửa hỗn hợp khí thu sục qua bình đựng nước Br2 dư thấy kl bình này tăng 1,465 gam Cho nửa khí còn lại phản ứng với dd AgNO3 NH3 thì thu 0,6 gam kết tủa vàng Biết phản ứng nhiệt phân tạo etilen , axetilen là phản ứng không hoàn hoàn , các phản ứng tiếp sau đó là hoàn toàn Xác định %v hỗn hợp các khí thu sau phản ứng ? Bài : Số mol C2H6 = 0,125 mol Nhiệt phân C2H6 ta có : C2H6  C2H4 + H2 , C2H6  C2H2 + 2H2 và C2H6 dư x x y 2y C2H4 + Br2  C2H4Br2 C2H2 + 2Br  C2H2Br4 x x y 2y C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3  AgC  CAg + 2NH4No3 y y 2.0, y = 240 = 0,005 mặt khác 28x + 26y = 1,465.2 = 2,93 x = 0,1 mol nH2 = x + 2y = 0,11 nC2H6 dư = 0,02 mol tổng số mol hỗn hợp khí thu : 0,235 mol => %V các khí AREN NGUOÀN HIÑROCACBON THIEÂN NHIEÂN Bài 44 : BENZEN VÀ ANKYLBENZEN I MỤC TIÊU : Kiến thức : HS biết - Cấu trúc electron benzen - Đồng đẳng , đồng phân và danh pháp ankyl benzen - Tính chất vật lý tính chất hóa học benzen và ankylbenzen HS hiểu : - Sự liên quan cấu trúc phân tử và tính chất hoá học benzen Kỹ : HS vận dụng : - Qui tắc nhân benzen để viết phương trình phản ứng điều chế các dẫn xuất benzen và ankyl benzen Trọng tâm : - Sự liên quan cấu trúc phân tử và tính chất hoá học benzen - Đồng đẳng , đồng phân và danh pháp ankyl benzen - Vận dụng qui tắc nhân benzen để tổng hợp các dẫn xuất benzen II PHƯƠNG PHÁP : Trực quan – đàm thoại – nêu và giải vấn đề III CHUẨN BỊ : GV mô hình phân tử benzen HS : Ôn lại tính chất hiđrocacbon no , hđirocacbon không no IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : không có Bài : Bảng 8.1 nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi và khối lượng riêng sốa akylbenzen Aren Công thức cấu tạo Benzen Toluen Etylbenzen o-Xilen m-Xilen p-Xilen n-Propylbenzen Isopropylbenzen (Cumen) C H6 CH3C6H5 CH3CH2C6H5 1,2-(CH3)2C6H4 1,3-(CH3)2C6H4 1,4-(CH3)2C6H4 CH3CH2CH2C6H5 (CH3)2CHC6H5 Công thức phân tử C H6 C H8 C8H10 C8H10 C8H10 C8H10 C9H12 C9H12 Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động : vào bài Aren là gì ? có tính chất gì ? đời sống thường gặp đâu ? Hoạt động : HS hoạt động theo - Cho HS quan sát sơ nhóm đồ nhận xét liên kết và cấu trúc phân tử - HS quan sát mô hình C H6 ? và rút nhận xét : - Trạng thái lai hóa Do obitan p còn lại C nguyên tử C xen - Xen phủ bên các với tạo thành obitan p tạo liên kết  liên kết  chung cho - Mặt phẳng phân tử vòng - Cất trúc phân tử do đó lk  benzen tương đối bền vững so với lk  các hiđrocacbon không no khác -Hs quan sát mô hình đặc và mô hình rỗng benzen GV hướng dẫn hai kiểu CTCT benzen tnc ,oC ts , oC 5,5 -95,0 -95,0 -25,2 -47,9 13,2 -99,5 -96,0 80 111 136 144 139 138 159 152 D , g/cm (20oC) 0,879 0,867 0,867 0,880 0,864 0,861 0,862 0,862 Nội dung I – CẤU TRÚC , ĐỒNG ĐẲNG , ĐỒNG PHÂN VÀ DANH PHÁP : - Cấu trúc phân tử benzen : a/ Sự hình thành liên kết phân tử benzen : - Nguyên tử C trạng thái lai hóa sp - Các obital p C xen phủ bên tạo thành obital chung cho vòng ben zen - Liên kết benzen tương đối bền vững b/ Mô hình phân tử : - Phân tử benzen có hình lục giác - Các nguyên tử nằm mặt phẳng các góc hóa trị 120 c/ Biểu diễn cấu tạo benzen : Hoạt động : VD : C6H5CH3 C6H5CH2CH3 C6H5CH2CH2CH3 … GV: hướng dẫn hai cách đọc tên ankyl benzen - HS tìm hiểu CTCT thu gọn số đồng đẳng benzen :nhận xét : Toluen :Etylbenzen Propylbenzen CH3 (o)6 2- Đồng đẳng ,đồng phân và danh pháp : a/ Đồng đẳng : -Khi thay các nguyên tử hiđro phân tử benzen các nhóm ankyl , ta nhóm ankylbenzen , hợp thành dãy đồng đẳng benzen - CnH2n-6 (n  6) 2(o) 3(m) (m)5 4(p) metylbenzen (toluen) HS gọi tên theo hai Nhóm C6H5CH2- là cách các vd nhóm benzyl , nhóm C6H5 – gọi là nhóm phenyl b/ Đồng phân và danh pháp : - Ankylbenzen có đồng phân mạch cacbon và đồng phân vị trí nhóm trên vòng benzen - Gọi tên : rõ vị trí các nguyên tử C vòng các chữ cái o, m, p ( ortho , meta, para ) CH3 CH2CH3 CH3 etylbenzen 1,2-đimetylbenzen 1- đimetylbenzen (0 –xilen ) CH3 CH3 CH3 1,4 đimetyl benzen p- đimetylbenzen (p- xilen) Hoạt động : HS nghiên cứu bảng Cho HS nghiên cứu 8.1 nhận xét : bảng 8.1 nhận xét ? CH3 1,3 –đimetylbenzen m – đimetylbenzen (m –xilen ) II – TÍNH CHẤT VẬT LÝ : – Nhiệt độ nóng chảy , t0s và khối lượng riêng : - Nhiệt độ nóng chảy nhìn chung giảm dần , có bất thường p- xilen :o – xilen : m – xilen - Nhiệt độ sôi tăng dần - Khối lượng riêng các aren nhỏ 1g/cm các aren nhẹ nước – Màu sắc,tính tan và mùi : - Là chất không màu , không tan nước , tan nhiều dung môi hữu - Đều là chất có mùi thơm nhẹ , có hại cho sức khỏe , là benzen - Gv cho HS quan sát - Hs quan sát bình đựng benzen nhận xét bình đựng benzen màu sắc và tính tan 3.Củng cố : Nhận xét cấu trúc benzen giống và khác gì so với các hiđrocacbon không no khác ? Bài tập nhà : 1-5 / 193 sgk Bài 44 : BENZEN VÀ ANKYLBENZEN ( tt ) I MỤC TIÊU : Đã trình bày tiết 59 II PHƯƠNG PHÁP : Trực quan , nêu và giải vấn đề III CHUẨN BỊ : Hoá chất và dụng cụ IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : Làm bài tập ,5 sgk Bài : Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung Hoạt động : - Phân tích đặc điểm cấu tạo benzen từ đó dự đoán tính chất benzen ? - Gv thông báo : Các aren có hai trung tâm phản ứng là nhân và mạch nhánh - GV hướng dẫn III - TÍNH CHẤT HÓA HỌC : - Mạch vòng , tạo hệ liên – Phản ứng : kết  liên hợp vì nhân a/ Phản ứng halogen hóa : benzen khá bền - Khi có bột sắt benzen tác dụng với brom khan H Br Fe - HS viết phương trình + Br + HBr phản ứng benzen, brombenzen toluen với Br2 ; HNO3 Toluen phản ứng nhanh : - HS suy luận khả GV bổ sung : tham gia phản ứng Nếu chiếu sáng thì brom cho H nhánh * Trạng thái : brom khan , aren CH2 -Br CH2 -H HNO3 bốc khói , H 2SO4 đậm đặc đun nóng * Điều kiện phản ứng : as + Br + HBr Bột sắt , chiếu sáng Benzyl bromua - Hs viết ptpư b/ Phản ứng nitrohóa : -Benzen tác dụng với hỗn hợp HNO + H2SO4 đậm đặc tạo thành nitrobenzen : H - Ảnh hưởng nhóm nhân thơm tới mức độ phản ứng và hướng phản ứng ? NO2 + O-NO2 H2SO4 +H2O nitrobenzen -Nitrobenzen tác dụng với hỗn hợp H2SO4đ2 và HNO3 bốc khói, đun nóng NO2 NO2 +HO–NO2 H2SO4,t0 -H2O NO2 m- đinitrobenzen -Toluen phản ứng nitro - Toluen phản ứng dễ : hóa dễ dàng benzen HNO3,H2SO4 và tạo thành sản phẩm CH3 -H2O vào vị trí ortho và para NO CH3 –nitrotoluen Hoạt động : GV dùng sơ đồ mô tả qui luật nhân benzen + CH3 NO2 p-nitrotoluen c/ Qui tắc vòng benzen : Khi vòng benzen đãcó sẳn : - Nhóm ankyl hay (-OH ,-NH2 , -OCH3 ) phản ứng vào vòng dễ dàng và ưu tiên xảy vị trí ortho vàpara - Nhóm –NO2 , -COOH , -SO 3H ,phản ứng vào vòng khó và ưu tiên vị Hoạt động : HS viết chế cho phản trí meta GV trình bày chế ứng benzen với d/ Cơ chế phản ứng vòng benzen vòng benzen Br2 xúc tác là Fe : Các tiểu phân mang điện tích dương là tác nhân công trực tiếp vào vòng Benzen và ankyl benzen benzen : không làm màu dung Ví Dụ : dịch brom O2N – –H + H+ ⇋ O2N –O– H H O2N –O– H ⇋ O =N=O + H-O-H H H +3H2 t0,a/s + N + O O ⇋ NO NO2 +  + H+ Hoạt động : * Thí nghiệm : cho HS quan sát , nhậnxét : Benzen không làm – Phản ứng cộng : benzen vào dung dịch màu dung dịch KMnO brom - Benzen và ankylbenzen không làm màu dung dịch brom Khi chiếu sáng , benzen cộng với clo thành C6H6Cl6 C6H6 + Cl2  C6H6Cl6 * Bổ sung : Khi có nhiệt - Khi đun nóng , có Ni Pt làm xúc độ , xúc tác ,xảy phản tác: ứng cộng với H2 : Ni ,t C6H6 +3H2  C6H12 Hoạt động : Thí nghiệm : Cho benzen HS viết phương trình cháy – Phản ứng oxihóa : vào dung dịch KMnO , củabenzen và ankylbenzen - Benzen không tác dụng với KMnO HS quan sát , nhận xét : - Các ankylbenzen đun nóng với dung dịch KMnO thì nhóm ankyl bị Gv : nhấn mạnh các ankyl oxihóa benzen t0 với d2 -Dựa vào hướng dẫn KMnO4 thì có nhóm Gv , HS lên bảng viết Ví Dụ : ptpư ankyl bị oxihóa 2O  KMnO  4 , H  80  100o C C6H5CH3 C6H5-C- OK HCl    C6H5-C-OH Kalibenzoat Viết phương trình theo GV bổ sung : Các aren O cháy không khí sơ đồ SGK Axitbenzoic thường tạo nhiều muội - Các aren cháy không khí thường than tạo nhiều muội than aren cháy hoàn toàn thì tạo CO ,H2O và tỏa nhiều nhiệt 15 - nêu nhận xét tính chất C6H6 + O2 6CO2 + H2O H= -3273 kJ hóa học Nhận xét : Ben zen tương đối dễ tham gia phản ứng , khó tham gia phản ứng cộng và bền Hoạt động : vững với các chất oxihóa , đó gọi là tính Nêu hai phương pháp điều thơm chế aren : IV – ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG : - Chưng cất nhựa than đá – Điều chế : dầu mỏ - Benzen , toluen , xilen thường tách - Điều chế từ ankan xicloankan - Viết ptpư điều chế cách chưng cát nhựa than đá benzen và các dầu mỏ ankylbenzen - Từ ankan xicloankan Ví Dụ : xt ,t o    H2 CH3CH24CH3 C6H6 + 4H2 - Dùng sơ đồ tóm tắt giới xt ,t o thiệu số ứng dụng - Tìm hiểu ứng dụng    H2 CH CH  CH C6H5CH3 + 4H2 benzen và aren : sgk xt ,t o  C6H5CH2CH3 C6H6+CH2 = CH2    –Ứng dụng : sgk Củng cố : Bài 2,3,5 / 193 sgk Bài tập nhà : Các bài tập còn lại sgk Bài45 :STIREN VÀ NAPHTALEN I MỤC TIÊU : Kiến thức : HS biết : - Cấu tạo ,tính chất , ứng dụng stiren và naphtalen HS hiểu - Cách xác định CTCT hợp chất hữu phương pháp hóa học Kỹ : - Vận dụng viết số phương trình phản ứng chứng minh tính chất hóa học stiren và naphtalen Trọng tâm : - Biết cấu tạo tính chất , ứng dụng stiren và naphtalen - Hiểu cách xác định cấu tạo hợp chất hữu phương pháp hóa học II PHƯƠNG PHÁP : Diễn giảng – đàm thoại III CHUẨN BỊ : - Dụng cụ : Cốc thủy tinh 200ml ,ống nghiệm ,đèn cồn - Hoá chất :Naphtalen (băng phiến) , HNO3 đặc IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : * Bài 8/194 * bài 7/193 Bài : Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung Hoạt động : vào bài -Nêu tính chất vật lí -Dựa vào sgk nêu tính chất stiren ? vật lí stiren I – STIREN : Cấu tạo : - Là chất lỏng không màu , nhẹ nước, không tan trongnước - t0nc :-310C t0s: 1450C - CTCT : - Viết CTCT ? - HS viết CTCT : C 8H8 CH=CH2 - Từ đặc điểm cấu tạo dự đoán tính chất hoá học stiren ? GV thông báo : Stiren có phản ứng cộng vào nối đôi , phản ứng vào vòng benzen : Hoạt động : Gv mô tả thí nghiệm : Cho stiren vào d nước Br2 giải thích viết phương trình ? Hoạt động : - Gợi ý để HS viết phương trình trùng hợp và đồng trùng hợp ? Hoạt động : - Tương tự etilen HS viết sơ đồ phản ứng oxihóa stiren với KMnO4 ? - nêu ứng dụng stiren ? Cho HS quan sát naptalen nhận xét mùi, màu ? GV bổ sung tính thăng hoa Stiren (vinylbenzen phenyletilen ) - Có tính chất giống aren - Có tính chất giống anken , CH=CH2 – Tính chất hóa học : a Phản ứng cộng : C6H5-CH=CH2 +Br2  C6H5-CH –CH2 - Dung dịch nước Br bị   màu : Br Br - Viết phương trình C6H5-CH=CH2 + HCl C6H5 –CH-CH3 Phản ứng cộng HX theo qui  tắc Mac-côp-nhi –côp Cl - Halogen ( Cl 2, Br2) , hiđro halogenuacộng vào nhóm vinyl tương tự cộng vào anken  HS nhận xét : - Phản ứng trùng hợp có b/ Phản ứng trùng hợp và đồng trùng monome hợp : - Phản ứng đồng trùng hợp Phản ứng đồng trùng hợp : xt ,t o có từ hai loại monome trở nCH2=CH-CH=CH2 +n CH=CH2    lên CH2-CH=CH-CH2-CH-CH2-… C H5 C H5 - CH2-CH=CH-CH2-CH-CH2-n C H5 Poli(butađien-stiren) c/ Phản ứng oxihóa : - Stiren làm màu dung dịch KMnO - Hs lên bảng viết ptpư : và bị oxihóa nhóm vinyl, còn vòng 3CH=CH2+2KMnO4+4 H2O benzen giữ nguyên C6H5 CHOH-CH2OH + Ứng dụng : 2MnO2 +… C6H5 Để sản xuất polime : - Polistiren là chất nhiệt dẻo , - HS nghiên cứu SGK liên suốt ,dùng chế tạo các dụng cụ văn hệ thực tế phòng ,đồ dùng gia đình - Poli(butađien-stiren ) hay cao su bunaS , có độ bền học cao cao su buna Củng cố : Stiren giống và khác anken , benzen nào ? Bài tập nhà : Làm tất bài tập sgk