Đang tải... (xem toàn văn)
Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau sinh ra chất khí cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh.. Cặp chất nào sau đây xảy ra phản ứng khi tiếp xúc với nhau?[r]
(1)MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT 10 HÓA Nội dung Nhận biết TNKQ TL Tính chất hóa học Biết tính chất hóa oxit học oxit Câu 1, 10 0,5 điểm Một số oxit quan Biết nguyên liệu sản trọng xuất SO2 và CaO, tính chất CaO Câu 2, 3, 0,75 điểm Tính chất hóa học Biết tính chất hóa axit học axit Một số axit quan trọng Tổng cộng Câu 4; câu phần II 0,75 điểm - Chỉ tính chất hóa học và quá trình sản xuất H2SO4 - Giới thiệu nhận biết muối sunfat Câu 5,8 ; câu phần II điểm 12 câu điểm Thông hiểu TNKQ TL Phân biệt oxit với chất khác dựa vào tính chất hóa học Câu 0,25 điểm Vận dụng TNKQ TL Tổng câu 0,75 đ câu 0,75 đ Trình bày lại tính chất hóa học axit Câu 0,25 điểm - Trình bày lại tính chất hóa học axit - Quá trình sản xuất H2SO4 - Phân biệt axit với các muối Câu 11 Câu 1, câu 0,25 điểm câu 0,75 điểm điểm câu điểm -Tính nồng độ mol axit - Viết PTHH Câu 12 Câu 3a,d 0,25điểm điểm -Tính toán liên quan đến PTHH ( thể tích chất khí, nồng độ mol) câu 0,25 đ câu 2,25 đ Câu b,c,d 10 câu điểm câu điểm 6,25 đ 23 câu 10 đ (2) Trường THCS An Bình KIỂM TRA ( Tiết 10 ) Họ và tên:…………………… Môn : HÓA HỌC : Lớp : 9… Năm học: 2012 - 2013 Điểm Lời phê thầy cô A Trắc nghiệm ( điểm ) I Hãy khoanh tròn trước các phương án đúng ( điểm ) Dãy oxit nào sau đây vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với dung dịch bazơ? a CaO, CuO b CO, Na2O c CO2, SO2 d P2O5, MgO Lưu huỳnh đioxit tạo thành từ cặp chất nào sau đây? a Na2SO3 và H2O b Na2SO3 và NaOH c Na2SO4 và HCl d Na2SO3 và H2SO4 Chất nào sau đây dùng để sản xuất vôi sống? a CaCO3 b NaCl c K2CO3 d Na2SO4 Phản ứng dung dịch HCl và NaOH là phản ứng: a Hóa hợp b Trung hòa c Thế d Phân hủy Trong công nghiệp, sản xuất axit sunfuric qua công đoạn? a b c d 6.Oxit vừa tan nước vừa hút ẩm là: a SO2 b CaO c Fe2O3 d Al2O3 Cặp chất nào sau đây tác dụng với sinh chất khí cháy không khí với lửa màu xanh? a Zn + HCl b ZnO + HCl c Zn(OH)2+ HCl d NaOH + HCl Cặp chất nào sau đây xảy phản ứng tiếp xúc với nhau? a Na2O + NaOH b Cu + HCl c P2O5 + H2SO4 loãng d Cu + H2SO4 đặc, nóng Để loại bỏ khí CO2 có lẫn hỗn hợp O2 và CO2 Người ta cho hỗn hợp qua dung dung dịch chứa a HCl b Na2SO4 c NaCl d Ca(OH)2 10 Oxit nào sau đây tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ a SO2 b Na2O c CO d Al2O3 11 Axit sunfuric loãng tác dụng với dãy chất nào sau đây a Zn, CO2, NaOH b Zn, Cu, CaO c Zn, H2O, SO3 d Zn, NaOH, Na2O 12 Trung hòa 100ml dung dịch HCl cần vừa đủ 50ml dung dịch NaOH 2M Hãy xác định nồng độ mol dung dịch HCl đã dùng: a 2M b 1M c 0,1M d 0,2M II Ghép các chữ số 1,2,3,4 thí nghiệm với các chữ cái a, b, c, d,e tượng xảy cho phù hợp ( điểm ) Thí nghiệm Nhỏ dung dịch axit lên giấy quỳ tím Cho kẽm viên( Zn) vào dung dịch HCl Đun nóng hỗn hợp Cu với dung dịch H2SO4 đặc Nhỏ dung dịch BaCl2 vào dung dịch Na2SO4 Hiện tượng a Xuất kết tủa trắng b Xuất màu xanh lam dung dịch c Quỳ tím chuyển sang màu đỏ d Quỳ tím chuyển sang màu xanh Kết 1… 2… 3… 4… (3) e Có sủi bọt khí, phản ứng tỏa nhiệt B Tự luận ( điểm ) Câu Viết phương trình hóa học cho chuyển đổi hóa học sau và ghi rõ điều kiện phản ứng ( có) (1,5 điểm) SO2 ⃗ (2) SO3 ⃗ (3) H2SO4 ⃗ (1) ZnSO4 …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… Câu Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch nhãn sau: K2SO4, H2SO4, HCl Viết PTHH minh họa (1,5 điểm) …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ……………………… Câu Hòa tan hoàn toàn 6,5g kẽm 100ml dung dịch H2SO4 ( điểm) a Viết phương trình hóa học b Tính thể tích khí hiđro thoát ( đktc) c Tính nồng độ mol/l dung dịch H2SO4 đã phản ứng d Nếu dùng 50ml dung dịch H2SO4 trên trung hòa Vml dung dịch Ca(OH)2 2M Tính V? ( Zn=65, H =1, Cl=35,5, Ca=40, Na = 23, S =32, O=16 ) …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… (4) HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI KIỂM TRA TIẾT 10 HÓA A Trắc nghiệm ( điểm ) I Mỗi phương án đúng 0,25 điểm 10 11 c d a b c b a d d b d II Mỗi nối ghép đúng 0,25 điểm c e b a B Tự luận ( điểm) Mỗi PTHH đúng 0,5 điểm S + O2 ⃗ t SO2 V O5 2SO3 2SO2 + O2 ⃗ 450 C ❑0 ⃗ H2SO4 SO3 + H2O ❑ - Nhỏ các dung dịch lên giấy quỳ tím nếu: 0,5 điểm + Không có tượng gì là Na2SO4 - Cho mẫu thử còn lại HCl và H2SO4 tác dụng với dung dịch BaCl2 nếu: 0,5 điểm + Xuất kết tủa trắng là H2SO4 + Không có tượng gì là HCl - PTHH: ⃗ BaSO4 + 2HCl BaCl2 + H2SO4 ❑ 0,5 điểm nZn = 6,5 : 65 = 0,1 mol a/ 0,25 điểm ⃗ Zn + 2HCl ZnCl + H2 0,5 điểm ❑ 1mol 2mol 1mol 0,1mol 0,2mol 0,1mol 0,5 điểm b/ VH ❑2 = n 22,4 = 0,1 22,4 = 2,24 l c/ CM ❑HCl = n : V = 0,2 : 0,1 = M d/ nHCl = 0,2 = 0,4 mol 0,25 điểm ⃗ 2HCl + Ca(OH)2 CaCl + 2H O 0,5 điểm 2 ❑ 2mol 1mol 0,4mol 0,2mol V = V Ca(OH) ❑2 = 0,4: = 0, = 200 ml 0,25 điểm Trường THCS Tân Lập Họ và tên:…………………… KIỂM TRA ( Tiết 10 ) Môn : HÓA HỌC : Đề 12 b (5) Lớp : 9… Điểm Năm học: 2011 - 2012 Lời phê giáo viên A Trắc nghiệm ( điểm ) I Hãy khoanh tròn trước các phương án đúng ( điểm ) Dãy oxit nào sau đây vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với dung dịch bazơ a CO2, SO2 b P2O5, MgO c CaO, CuO d CO, Na2O Lưu huỳnh đioxit tạo thành từ cặp chất nào sau đây? a Na2SO4 và HCl b Na2SO3 và H2SO4 c Na2SO3 và H2O d Na2SO3 và NaOH Chất nào sau đây dùng để sản xuất vôi sống a K2CO3 b Na2SO4 c CaCO3 d NaCl Phản ứng dung dịch HCl và NaOH là phản ứng a Thế b Phân hủy c Hóa hợp d Trung hòa Trong công nghiệp, sản xuất axit sunfuric qua công đoạn a b c d 6.Oxit vừa tan nước vừa hút ẩm là: a Fe2O3 b Al2O3 c SO2 d CaO Cặp chất nào sau đây tác dụng với sinh chất khí cháy không khí với lửa màu xanh? a Zn(OH)2+ HCl b NaOH + HCl c Zn + HCl d ZnO + HCl Cặp chất nào sau đây xảy phản ứng: a P2O5 + H2SO4 loãng b Cu + H2SO4 đặc, nóng c Na2O + NaOH d Cu + HCl Để loại bỏ khí CO2 có lẫn hỗn hợp O2 và CO2 Người ta cho hỗn hợp qua dung dung dịch chứa a NaCl b Ca(OH)2 c HCl d Na2SO4 10 Oxit nào sau đây tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ a CO b Al2O3 c SO2 d Na2O 11 Axit sunfuric loãng tác dụng với dãy chất nào sau đây a Zn, H2O, SO3 b Zn, NaOH, Na2O c Zn, CO2, NaOH d Zn, Cu, CaO 12 Trung hòa 100ml dung dịch HCl cần vừa đủ 50ml dung dịch NaOH 2M Hãy xác định nồng độ mol dung dịch HCl đã dùng: a 0,1M b 0,2M c 2M d 1M II Ghép các chữ số 1,2,3,4 thí nghiệm với các chữ cái a, b, c, d,e tượng xảy cho phù hợp ( điểm ) Thí nghiệm Nhỏ dung dịch axit lên giấy quỳ tím Cho kẽm viên( Zn) vào dung dịch HCl Đun nóng hỗn hợp Cu với dung dịch H2SO4 đặc Nhỏ dung dịch BaCl2 vào dung dịch Na2SO4 B Tự luận ( điểm ) Hiện tượng a Quỳ tím chuyển sang màu đỏ b Quỳ tím chuyển sang màu xanh c Xuất kết tủa trắng d Xuất màu xanh lam dung dịch e Có sủi bọt khí, phản ứng tỏa nhiệt Kết 1… 2… 3… 4… (6) Viết phương trình hóa học cho chuyển đổi hóa học sau và ghi rõ điều kiện phản ứng ( có) (1,5 điểm) CaCO3 ⃗ (1) CaO ⃗ (2) Ca(OH)2 ⃗ (3) CaSO4 …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch nhãn sau: Na2SO4, H2SO4, HNO3 Viết PTHH minh họa (1,5 điểm) …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ……………………… Hòa tan hoàn toàn 3,6g Magie 150ml dung dịch HCl ( điểm) a Viết phương trình hóa học b Tính thể tích khí hiđro thoát ( đktc) c Tính nồng độ mol dung dịch HCl đã phản ứng d Nếu dùng 100ml dung dịch HCl trên trung hòa Vml dung dịch Ba(OH)2 2M Tính V? ( Mg=24, H =1, Cl=35,5, Ba=137, Na = 23, S =32, O=16, Ca=40 ) …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… (7)