Cả B và C Câu 3: Cho 1 đinh sắt vào ống nghiệm chứa dd axit sunfuric, loãng thì trong quá trình phản ứng sinh ra khí nào?. Có thể dùng chất nào để nhận ra mỗi chất: AA[r]
(1)ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I – BÀI SỐ MÔN HOÁ HỌC - ĐỀ SỐ (Thời gian làm bài: 45phút) Họ tên: Lời phê giáo viên Lớp 9A2 Điểm PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (3 ĐIỂM) Khoanh tròn vào đầu chữ cái đứng trước câu trả lời đúng Câu 1: Các chất sau đây là oxit axit: A CaO, Ca(OH) 2, Na2O B SO 3, P2O5, CO2 C Na 2O, CaO, K2O D Na2O, N2O5, BaO Câu 2: Chất A cho vào dd axit thu dd chất B có màu xanh lam Vậy A, B là cặp chất nào? A Cu , HCl B Cu, H2SO4 C CuO, D Cả B và C Câu 3: Cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa dd axit sunfuric, loãng thì quá trình phản ứng sinh khí nào? A SO3 B H2 C O2 D SO2 Câu 4: Có lọ nhãn, chứa các dd: NaCl , Na2SO4 , H2SO4 Có thể dùng chất nào để nhận chất: A Quì tím B Bari clorua C Nước vôi D Cả A và B Câu 5: Canxi oxit để không khí lâu ngày bị giảm chất lượng là do: A Canxi oxit tác dụng với khí nitơ không khí B Canxi oxit bị nhiệt phân hủy C Canxi oxit tác dụng với khí cacbonic không khí D Cả A, B, C Câu 6: Dung dịch Ba(OH)2 và dd các muối Bari dùng để nhận biết: A HCl B H 2SO4 C K 2SO4 D Cả B và C PHẦN II: TỰ LUẬN (7ĐIỂM) Câu (2 điểm): Điền các chất thích hợp vào các chỗ trống t a) …… + 2HCl ZnCl2 + H2 c) CaCO … + CO2 b) Ba(OH)2 + BaSO4 + KOH d) ZnO + …… ZnSO4 + H2 O Câu (2 điểm): Viết các phương trình hóa học thực biến đổi hóa học sau: SO2 SO3 H2SO4 FeSO4 BaSO4 (1) (3) (2) (4) Câu (3 điểm): Cho 11,2 gam Fe tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl a) Viết PTHH xảy ra? b) Tính thể tích khí H2 thoát ĐKTC? c) Tính nồng độ mol dung dịch HCl đã dùng? Cho biết: H = 1; Cl = 35,5 ; Fe = 56 Giải (2) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I – BÀI SỐ MÔN HOÁ HỌC - ĐỀ SỐ (Thời gian làm bài: 45phút) Họ tên: Lời phê giáo viên Lớp 9A2 Điểm PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (3 ĐIỂM) Khoanh tròn vào đầu chữ cái đứng trước câu trả lời đúng Câu 1: Nhóm chất nào sau đây là axit: A HCl, NaOH, HNO3 B HCl, NaHSO4 C HCl, H2SO4, H2S D Cả A và C Câu 2: Cho Cu vào ống nghiệm chứa H2SO4 đặc , có tượng gì xảy ra: A Có chất khí không màu , mùi hắc sinh B Có dung dịch màu xanh lam tạo thành C Khí sinh không màu và không có mùi D Không có tượng nào xảy Câu 3: Có lọ nhãn chứa các dd: HCl , NaCl , H2SO4 Có thể dùng chất nào để nhận chất: A Quì tím B Nước vôi C Bari hiđroxit D Cả A và C Câu 4: Dung dịch nào dùng để nhận biết axit sunfuric và muối sunfat: A BaCl2 B ZnCl2 C CaCl2 D CuCl2 Câu 5: Đun nóng ống nghiệm chứa đồng và axit sunfuric đặc, khí nào sinh sau phản ứng: A H2 B SO2 C SO3 D O2 Câu 6: Các chất sau đây là oxit bazơ: A BaO, NaOH, Na2O B NO2, N2O5, CO2 C K2O, BaO, Na2O D K2O, N2O5, CaO PHẦN II: TỰ LUẬN (7 ĐIỂM) Câu 1(2 điểm): Điền các chất thích hợp vào các chỗ trống a) Fe + 2HCl + H2 c) AgNO3 + HCl AgCl t b) SO2 + SO3 d) BaCl2 + H2SO4 2HCl Câu (2 điểm): Viết các phương trình hóa học thực biến đổi hóa học sau: S SO2 H2SO3 Na2SO3 SO2 (1) (3) + + (2) (4) Câu (3 điểm): Cho 5,4 gam Al tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch H2SO4 loãng a) Viết PTHH xảy ra? b)Tính thể tích khí H2 thoát ĐKTC? c)Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4? Cho biết: H = 1, O = 16, Al = 27, S = 32 Giải (3) ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I – BÀI SỐ MÔN HOÁ HỌC - ĐỀ SỐ (Thời gian làm bài: 45phút) PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (3 ĐIỂM) Câu Câu Câu Câu Câu Câu B D B D C D 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ PHẦN II: TỰ LUẬN (7ĐIỂM) a) Câu (2 điểm) Zn b) c) CaCO3 ZnCl2 + H2 BaSO4 + KOH t CaO ZnO + H2SO4 + CO2 ZnSO4 + H2O 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ (1) SO3 SO2 + O2 0,5 đ (2) H2O + SO3 0,5 đ (3) Fe (4) Ba(OH)2 a) Câu (3 điểm) 2HCl Ba(OH)2 + K2SO4 d) Câu (2 điểm) + H2SO4 + H2SO4 loãng + H2SO4 FeSO4 + H2 0,5 đ BaSO4 + 2H2O 0,5 đ - Đổi 200 ml = 0,2 lít - Đổi 11,2 gam Fe = 11,2 : 56 = 0,2 mol 0,25 đ 0,25 đ -PTHH là: 0,5 đ Fe + HCl FeCl2 + H2 -Theo PTHH trên, ta có số mol Fe = số mol khí H2 = 0,2 mol 0,5 đ -Thể tích khí H2 thoát ĐKTC = 0,2 x 22,4 = 4,48 lít 0,5 đ -Theo PTHH, có số mol HCl = lần số mol Fe = x 0,2 = 0,4 mol 0,5 đ -Nồng độ mol dung dịch HCl đã dùng = 0,4 : 0,2 = 2M 0,5 đ b) c) (4) ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I – BÀI SỐ MÔN HOÁ HỌC - ĐỀ SỐ (Thời gian làm bài: 45phút) PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (3 ĐIỂM) Câu Câu Câu Câu Câu Câu C B D A B C 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ PHẦN II: TỰ LUẬN (7ĐIỂM) a) Câu (2 điểm) Câu (2 điểm) + 2HCl FeCl2 + H2 t SO2 + O2 b) c) AgNO3 + HCl d) BaCl2 + H2SO4 SO3 HNO3 0,5 đ 0,5 đ + AgCl 0,5 đ BaSO4 + 2HCl 0,5 đ (1) SO3 SO2 + O2 0,5 đ (2) H2O + SO2 0,5 đ (3) (4) a) Câu (3 điểm) Fe b) c) NaOH + H2SO3 Na2SO3 + H2SO4 H2SO3 Na2SO3 + 2H2O Na2SO4 + SO2 + 2H2O 0,5 đ 0,5 đ - Đổi 300 ml = 0,3 lít - Đổi 5,4 gam Al = 5,4 : 27 = 0,2 mol 0,25 đ 0,25 đ -PTHH là: 0,5 đ Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 -Theo PTHH trên, ta có số mol khí H2 = 1,5 lần số mol Al = 1,5 x 0,2 = 0,3 mol 0,5 đ -Thể tích khí H2 thoát ĐKTC = 0,3 x 22,4 = 6,72 lít 0,5 đ -Theo PTHH trên, ta có số mol H2SO4 = 1,5 lần số mol Al = 1,5 x 0,2 = 0,3 mol 0,5 đ -Nồng độ mol dung dịch H2SO4 đã dùng = 0,3 : 0,3 = 1M 0,5 đ (5) (6)