* ĐK: - Từ Mg trở đi trong dãy hoạt động hóa học, kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dd muối.. Chú ý: Khi cho kim loại tan trong nước vào dd muối sẽ có phản ứng của kim l[r]
(1)CHUYÊN ĐỀ 1: XÁC ĐỊNH PHẢN ỨNG * KIẾN THỨC CẦN NHỚ
A/ Các hợp chất vô cơ I/OXIT
1 CTHH: RxOy Phân loại: loại
- oxit bazo - oxit axit - oxit lưỡng tính
Al2O3, ZnO, BeO, Cr2O3…
- oxit trung tính: NO, N2O, CO, SO, H2O
3 Tính chất hóa học
oxit bazo oxit axit oxit lưỡng tính oxit trung tính
1 Tác dụng với H2O
dd bazo
(4 oxit kim loại đầu dãy)
2 Tác dụng với dd axit muối nước
3 Tác dụng với oxitaxit muối
(các oxit có tính chất 1)
1 Tác dụng với H2O dd axit
(Trừ SiO2 …)
2 Tác dụng với dd bazo muối nước
3 Tác dụng với oxitbazo muối
1 Tác dụng với dd axit muối nước
2 Tác dụng với dd bazo muối nước
CO chất có tính khử mạnh
4 Điều chế oxit bazo
- KL + O2 oxit
Chú ý: kim loại từ Ag trở dãy HĐHH không phản ứng với oxi
- Nhiệt phân Bazo không tan
R(OH)n RxOy + H2O
- Nhiệt phân muối = CO3 , =SO3, - NO3
oxit axit
- PK + O2
Chú ý nguyên tố nhóm VII khơng phản ứng trực tiếp với oxi tạo thành oxit
- Điều chế CO2, SO2
+ Muối = CO3 hay =SO3 phản ứng với dd axit
+ Nhiệt phân muối = CO3 hay =SO3 ( không nhiệt phân muối kim loại kiềm – nhóm I) Bài tập
Bài 1: Cho oxit sau: SO2, Fe3O4, NO, CuO, Na2O,P2O5, Al2O3, MgO, Mn2O7, Cl2O, NO2 a/ Phân loại oxit
b/ Oxit phản ứng với H2O c/ Oxit phản ứng với dd NaOH d/ Oxit phản ứng với dd HCl e/ Oxit phản ứng với Viết PTHH minh họa
Bài
Hoàn thiện phương trình phản ứng sau: 1/ Fe(OH)3
2/ …… + …… NaOH
3/ HCl + …… … + …… + H2O 4/ NO + …… NO2
T0
(2)5/ …… + …… H3PO4 6/ CO2 +NaOH
7/ ZnO + NaOH…… + ……
Bài 3: Cho oxit: MgO, SO2, NO2, K2O Viết tất PTHH học chương trình THCS để điều chế oxit trên?
II/ BAZO
1 CTHH: R(OH)n Tính chất hóa học
Bazo tan Bazo khơng tan
1 Làm đổi màu chất thị
2 Tác dụng với dd axit muối nước Tác dụng với dd axit muối nước Tác dụng với oxit axit muối nước
4 Tác dụng với dd muối (ĐK) Tác dụng với Cl2
6 Tác dụng với Kim loại lưỡng tính oxit, bazo chúng
7 Nhiệt phân tạo thành oxit nước Điều chế
a/ Bazo tan
- KL( Li, Na, K, Ca, Ba) + H2O Bazo + H2 - Oxit bazo + H2O bazo
- Dd muối phản ứng với dd bazo
- Điện phân dd muối clorua có màng ngăn xốp
b/ Bazo không tan
- Dd muối phản ứng với dd bazo
Bài tập
Bài 1: dd NaOH phản ứng với chất sau đây? MgO, ZnO,Zn, P2O5, H2SO4, Cl2, H2O, NaHCO3, CaCl2, CuSO4 Viết phương trình minh họa?
Bài 2: cặp chất sau đậy tồn đồng thời dd? a/ NaOH KCl
b/ NH3 AlCl3 c/ Ca(OH)2 K2CO3 d/ NaOH BaS
Bài 3: Viết phương trình theo sơ đồ sau:
Fe(OH)2 Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeCl2 NaCl NaOH NaNO3 III/ AXIT
1 Thứ tự mạnh yếu axit
- Các axít mạnh bao gồm axít halơgen HCl, HBr, HI (Tuy nhiên, axít flohiđric (HF)
lại tương đối yếu.) HNO3, H2SO4, HClO4
- A xit yếu: H3PO4, H2SO3, H2CO3, H2S
Phần lớn axít hữu axít yếu Tính chất hóa học
a/ Axit khơng có tính oxi hóa
- làm đổi màu quỳ tím
- Tác dụng với Kim loại trước H Muối H2 - Tác dụng với oxit bazo
- Tác dụng với bazo - Tác dụng với muối
Điều kiện: T/ m điều kiện sau
(1) Muối không tan axit
(2) Axit sinh yếu axit phản ứng
(3)b/ Axit có tính oxi hóa: HNO3 H2SO4 đặc
thể tính chất riêng:
- tác dụng với kim loại không giải phóng H2 - tác dụng với chất khử
- H2SO4 có tính háo nước
Bài tập
Bài 1: dd H2SO4 loãng phản ứng với chất sau đây: Fe, Al2O3, CaCO3, NaCl, BaCl2, Cu, Cu(OH)2 Viết
PTHH
Bài 2: Hoàn thành phương trình sau: (1) … + …… H2SO4
(2) … +…… CuSO4 +… +
(3) … + H2SO4 HCl +…
(4) … + …… Fe(NO3)3 + NO2 +…
(5) … + …… Fe(NO3)3 + ……
Bài 3: cặp chất sau tồn dd? a/ HCl BaS
b/ CuSO4 HCl
c/ CH3COOH K2CO3
d/ HCl Na3PO4
IV/ MUỐI
1 Tính tan muối
- - NO3, K, Na: Tất tan
- - Cl: hầu hết tan trừ AgCl không tan PbCl2 tan
- =SO4 : phần lớn tan trừ BaSO4, PbSO4 khơng tan CaSO4, Ag2SO4 tan - Các muối = CO3, SO3, PO4 hầu hết không tan trừ muối K, Na
- Các muối =S phần lớn không tan trừ muối K, Na, Ba, Ca
2 Tính chất hóa học
- Tác dụng với kim loại
* ĐK: - Từ Mg trở dãy hoạt động hóa học, kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối
Chú ý: Khi cho kim loại tan nước vào dd muối có phản ứng kim loại với nước VD1: Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu
VD2: Cho Na vào dd CuSO4 xảy phản ứng sau:
(1) 2Na +2 H2O NaOH + H2
(2) 2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 - Tác dụng với axit
* ĐK (phàn axit) - Tác dụng với bazo
* ĐK: chất tham gia dd, sản phẩm có kết tủa ( muối axit phản ứng với dd bazo không càn điều kiện) - Tác dụng với muối
* ĐK: chất tham gia dd, sản phẩm có kết tủa
Chú ý: muối sắt (III), Nhôm cacbonat dd không tồn bị thủy phân tạo hidroxit CO2
VD: Fe2(SO4)3 +3 Na2CO3 + 3H2O 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 + 3CO2
- Phản ứng phân hủy muối
(1) Nhiệt phân muối =CO3, =SO3 thu oxit khí CO2 SO2 (Khơng nhiệt phân muối kim loại
kiềm)
(2) Nhiệt phân muối –NO3
a Muối nitrat kim loại trước Magiê: Tạo muối nitrit O2:
Ví dụ:
2KNO3 2KNO2 + O2
Ca(NO3)2 Ca(NO2)2 + O2
b Muối nitrat kim loại từ Magiê đến đồng: Tạo oxit, NO2 O2:
(4)2Mg(NO3)2 2MgO + 4NO2 + O2
4Fe(NO3)3 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2
Chú ý:
2Ba(NO3)2 2BaO + 4NO2 + O2
4Fe(NO3)2 2Fe2O3 + 8NO2 + O2
c.Muối nitrat kim loại sau Đồng: Tạo kim loại, NO2 O2:
Ví dụ:
2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2
(3) Nhiệt phân muối –HCO3
Tất muối hiđrocacbonat bền nhiệt bị phân huỷ đun nóng PƯ: 2M(HCO3)n t0 M2(CO3)n + nCO2 + nH2O
VD: 2NaHCO3 t
Na2CO3 + CO2 + H2O
(4) Nhiệt phân muối chứa oxi clo:
* NX: Tất muối chứa oxi clo bền với nhiệt, dễ bị phân huỷ nung nóng phản ứng phân huỷ thuộc phản ứng oxi hoá - khử
VD1: 2NaClO t
2NaCl + O2
VD2: Phản ứng nhiệt phân muối KClO3 xảy theo hướng 4KClO3 4000C KCl + 3KClO4 (1)
2KClO3
2
600 :
C xt MnO
2KCl + 3O2 (2) VD3: 2CaOCl2 t0 2CaCl2 + O2
(5) Nhiệt phân muối sunfat (SO42-): * NX:
- Nhìn chung muối sunfat khó bị phân huỷ nhiệt so với muối khác - Phản ứng:
+ Các muối sunfat kim loại từ: Li đến Ba (Li; K; Ba; Ca; Na) khó bị nhiệt phân Ở nhiệt độ cao chuyển từ trạng thái rắn sang trạng thái lỏng)
+ Các muối sunfat kim loại khác bị nhiệt phân nhiệt độ cao (>10000C).
PƯ: 2M2(SO4)n t cao0 2M2On + 2nSO2 + nO2 VD: 2MgSO4 t cao0 2MgO + 2SO2 + O2
(6) Nhiệt phân muối photphat (PO43-):
NX: Hầu muối photphat bền với nhiệt không bị nhiệt phân t0cao. Chú ý: Ngồi tính chất cần nhớ
(1) Fe, Cu + Muối Fe(III) Muối Fe(II) (2) Muối Fe(II) muối Fe(III)
FeCl2 FeCl3
(3) Muối trung hòa muối axit
Bài tập
Bài 1: Viết PTHH xảy (nếu có) (1) K2SO4 + BaCl2
(2) KHSO4 + NaOH (3) NH4Cl + NaOH (4) CaSO3 + HCl
(5) Cu + FeSO4 (6) Cu + Fe2(SO4)3
(7) Nhiệt phân muối K2CO3 (8) Nhiệt phân muối KHCO3 + Cl2
(5)Bài 2: Viết phương trình điều chế muối MgSO4
Bài 3:Hãy dẫn PTHH dd muối tác dụng với chất khác a/ tạo khí
b/ tạo kết tủa c/ Khơng có khí, khơng có kết tủa B/ KIM LOẠI
I/ Tính chất hóa học tác dụng với phi kim a/ Tác dụng với oxi oxit
K, Ba, Ca, Na, Mg, Al,Zn, Fe,Ni, Sn, Pb,H, Cu,Hg,Ag,Pt,Au K Al: phản ứng với oxi điều kiện thường
Zn Hg: phản ứng với oxi cần có nhiệt độ cao khơi mào phản ứng (đốt không cháy trừ Fe) Ag Au: Không phản ứng với oxi t0 cao
b/ Tác dụng với phi kim khác (Cl2, S…) muối 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
Chú ý: Phản ứng với Clo kim loại thể hóa trị cao Phản ứng với dd axit
4 Phản ứng với dd muối Phản ứng với H2O
Kim loại trước Mg phản ứng với H2O tạo thành bazo H2 Kim loại lưỡng tính phản ứng với dd bazo (Al, Zn,…) II/ Điều chế
1 Chất khử + oxit điều chế kim loại trung bình:Zn Kim loại + dd muối
3 Điện phân
- Điện phân nóng chảy muối clorua Để điều chế kim loại mạnh
Riêng Al điều chế cách:
2Al2O3 Al + 3O2
Với kim loại kiềm đ/c cách điênh phân nóng chảy hidroxit chúng 2NaOH 2Na + 1/2O2 + H2O
- Điện phân dung dịch muối clorua
Từ Al trở trước sản phẩm hidroxit Từ Zn trở sản phẩm tạo kim loại C/ PHI KIM
Trọng tâm: Clo Tính chất hóa hoc a/ Tính chất chung
- Tác dụng với kim loại - Tác dụng với H2
Cl2 + H2 2HCl
- Khác với S, P,… Clo không tác dụng trực tiếp với Oxi
b/ Tính chất riêng
- Tác dụng với H2O
Cl2 + H2O HClO + HCl
Nước clo có màu vàng, mùi hắc dung dịch hỗn hợp: Cl2, HCl,HclO Có tính tẩy màu, diệt khuẩn
- tác dụng với dd bazo
Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Nước gia –ven Điều chế
- MnO2 + 4HCl Cl2 + 2H2O + MnCl2
- 16HCl + KMnO4 Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O
To
đpnc đpnc
as
(6)- 2NaCl + 2H2O H2 + NaOH + Cl2
2NaCl Cl2 + 2Na Bài tập
Bài 1: Viết PTHH xảy cho Al, Fe tác dụng với a/ HCl c/ AgNO3 dư
b/ NaOH d/ Đốt khơng khí c/ Cl2
Bài 2: Viết PTHH điều chế trực tiếp MgSO4 Bài 3: Dẫn PTHH chứng minh:
a/ Cl2 > S b/ F>Cl>Br>I
Bài 4: Cho dung dịch: CuSO4, Fe2(SO4)3, MgSO4, AgNO3 kim loại Cu, Fe, Mg, Ag Hỏi cặp chất phản ứng với nhau? Viết PTHH phản ứng?
BTVN:
* Kim loại: 2.1 2.3, 2.6 2.12, 2.30; 2.31, 2.32 , 2.50, 2.51 tr 37-45/ Sách Ơn tập hóa học 9 * Phi kim: 3.11, 3.12, 3.13/ tr 58, 59 / Sách Ôn tập hóa học 9
halơgen axít flohiđric HNO 4, HClO