chuyên đề hóa đại cương file word co loi giai phần 1

Bảng tuần hồn ngun tố hố học (ĐỀ CƠ BẢN) Bài Cho biết nguyên tử nguyên tố Al có kí hiệu Vị trí O bảng tuần hồn A Ơ số 18 B Ơ số C Ô số 10 D Ô số 26 Bài Giá trị không số thứ tự nguyên tố tương ứng ? A Số hiệu nguyên tử B Số hạt proton C Số hạt electron D Điện tích hạt nhân Bài Nhận xét sau ? A Số thứ tự nhóm A số electron hóa trịB Số thứ tự chu kì số electron hóa trị C Số nguyên tố chu kì 18 D Trong bảng tuần hồn, số chu kì nhỏ Bài Số nguyên tố chu kì chu kì A 18 B 18 C D 18 18 Bài Chu kì tập hợp nguyên tố, mà nguyên tử nguyên tố có A số electron B số lớp electron C số electron hóa trị D số electron lớp ngồi Bài Mỗi chu kì thường loại nguyên tố kết thúc loại nguyên tố ? A Kim loại kiềm halogen B Kim loại kiềm thổ khí C Kim loại kiềm khí D Kim loại kiềm thổ halogen Bài Trong câu sau đây, câu ? A Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân giảm dần B Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần C Nguyên tử nguyên tố nhóm có số lớp electron D Chu kì bắt đầu kim loại kiềm, cuối khí Bài Các nguyên tố nhóm B bảng hệ thống tuần hoàn A nguyên tố s nguyên tố p B nguyên tố p nguyên tố d C nguyên tố d nguyên tố f D nguyên tố s nguyên tố f Bài Các nguyên tử nhóm VIIA bảng hệ thống tuần hồn có đặc điểm chung cấu hình electron, mà định tính chất nhóm ? A Số proton hạt nhân nguyên tử B Số electron lớp K C Số lớp electron D Số electron lớp 2+ Bài 10 Ion X có 10 electron.Trong bảng tuần hồn, X thuộc số A 10 B 12 C D Bài 11 Ion Y có 18 electron.Trong bảng tuần hồn, Y thuộc số A 17 B 18 C 19 D 20 Bài 12 Biết nguyên tố cacbon thuộc chu kỳ 2, nhóm IVA Cấu hình electron cacbon là: A 1s22s22p2 B 1s22s22p3 C 1s22s22p63s23p64s2 D 1s22s22p4 Bài 13 Số hiệu nguyên tử Z nguyên tố X, A, M, Q 6, 7, 20, 19 Nhận xét sau đúng: A X thuộc nhóm VA B A, M thuộc nhóm IIA C M thuộc nhóm IIB D Q thuộc nhóm IA Bài 14 Nguyên tố X chu kì 4, nhóm VIB Nhận xét sau sai ? A X có lớp electron B X có electron hóa trị C X có electron lớp D X nguyên tố khối d Bài 15 Cho biết nguyên tử nguyên tố Cu có kí hiệu Nhận xét sau không đúng: A Cu ô số 29 B Cu có electron lớp ngồi C Cu có lớp electron D Cu có 34 nơtron Bài 16 Anion đơn nguyên tử Xn- có tổng số hạt mang điện 18 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hồn ngun tố hóa học A Ô thứ 16, chu kỳ 3, nhóm VIA B Ô thứ 9, chu kỳ 2, nhóm VIIA C Ơ thứ 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA D Ơ thứ 8, chu kỳ 2, nhóm VIA Bài 17 Một nguyên tử R có tổng số hạt 58 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 18 Tìm kết luận khơng đúng: A Số hạt mang điện R 38 B R kim loại C Ion tương ứng R có cấu trúc electron giống cấu trúc e Argon D Nguyên tử R có lớp electron Bài 18 Cation X3+ anion Y2- có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Vị trí X Y bảng tuần hoàn là: A X chu kì 2, nhóm IIIA Y chu kì 2, nhóm IVA B X chu kì 3, nhóm IIA Y chu kì 3, nhóm VIA C X chu kì 2, nhóm IIA Y chu kì 3, nhóm VIA D X chu kì 3, nhóm IIIA Y chu kì 2, nhóm VIA Bài 19 Ngun tố X chu kì 4, nhóm VIIIB có số thứ tự A 26 B 26 27 C 26, 27 28 D 28 Bài 20 Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X, Y, Z, T là: X : [Ar] 3d104s2 Y : [Ar] 3d64s2 Z : [Ar] 3d84s2 T : [Kr] 5s2 Những nguyên tố thuộc nhóm A X T B Y Z C X, Y Z D X, Y, Z T Bài 21 Nguyên tử X có phân lớp electron là: 3p4 Hãy xác định câu câu sau nói nguyên tử X A Lớp ngồi X có electron B Hạt nhân nguyên tử X có 14 proton C X kim loại D X nằm nhóm VIA Bài 22 Hai nguyên tố X Y đứng chu kì có tổng số điện tích hạt nhân 29 Y thuộc chu kì nhóm sau ? A Chu kì 3; nhóm IVA B Chu kì ;nhóm VA C Chu kì 2; IVA D Chu kì ;nhóm IIIA 2Bài 23 Ion X có cấu hình e phân lớp ngồi 2p6 Vị trí X bảng hệ thống tuần hồn là: A chu kỳ 2, nhóm IIA B chu kỳ 3, nhóm VIA C chu kỳ 3, nhóm IIA D chu kỳ 2, nhóm VIA Bài 24 Cấu hình electron sau nguyên tố phi kim A 1s2 B 1s22s22p63s23p63d54s2 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p5 Bài 25 Cho biết số hiệu nguyên tử nguyên tố X Y ZX = 13, ZY = 17 Nhận xét sau ? A X Y nguyên tố kim loại B X Y nguyên tố phi kim C X nguyên tố kim loại, Y nguyên tố phi kim D X nguyên tố phi kim, Y nguyên tố kim loại Bài 26 Ở trạng thái bản, nguyên tử X có lớp electron có electron phân lớp ngồi Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 13 B 14 C 15 D 16 Bài 27 Cation R+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Vị trí ngun tố R bảng tuần hồn ngun tố hố học A chu kì 3, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIIA D chu kì 4, nhóm IA Bài 28 Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, ngun tố thuộc nhóm IIIA, chu kì A Al B Na C Fe D Mg Bài 29 Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X A O (Z = 8) B Cl (Z = 17) C Al (Z = 13) D Si (Z = 14) 2+ 2 6 Bài 30 Cation M có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p 3d M thuộc A chu kì nhóm VB B chu kì nhóm VIIB C chu kì nhóm IIA D chu kì nhóm VB Bài 31 Hai nguyên tố A B thuộc phân nhóm chu kì có số đơn vị điện tích hạt nhân là: A B 18 C D 10 Bài 32 Các nguyên tố thuộc nhóm A có tính chất hố học tương tự nhau, vỏ ngun tử ngun tố nhóm A có A số electron B số lớp electron C số electron thuộc lớp D số electron s hay p Bài 33 Electron hố trị ngun tố nhóm IA, IIA electron A s B p C d D f Bài 34 Khối nguyên tố p gồm nguyên tố: A nhóm IA IIA B nhóm IIIA đến nhóm VIIIA (trừ He) C nhóm IB đến nhóm VIIIB D xếp hai hàng cuối bảng Bài 35 Phát biểu sau không đúng: A Bảng tuần hồn gồm có ngun tố, chu kì nhóm B Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo Z tăng dần C Bảng tuần hồn có chu kì, số thứ tự chu kì số phân lớp electron nguyên tử D Bảng tuần hồn có nhóm A, nhóm B, 18 cột nhóm A có cột nhóm B có 10 cột Bài 36 Cho biết số thứ tự Cu 29 Có phát biểu sau: (1) Cu thuộc chu kì 3, nhóm IB (2) Cu thuộc chu kì 4, nhóm IB (3) Cu thuộc chu kì 4, nhóm IIB (4) Ion Cu+ có lớp electron lớp ngồi bão hịa (5) Ion Cu2+ có lớp electron lớp ngồi bão hịa Số phát biểu A B C D Bài 37 Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A kim loại kim loại B phi kim kim loại C kim loại khí D khí kim loại Bài 38 Cho biết ngun tố X thuộc chu kì 4, nhóm VIB Phát biểu không nguyên tố X A Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron [Ar]3d54s1 B X nguyên tố d C Nguyên tử nguyên tố X có electron hố trị D Ngun tử ngun tố X có công thức oxit cao XO3 Bài 39 Số hiệu nguyên tử Z nguyên tố X, A, M, Q 6, 7, 20, 19 Nhận xét sau đúng? A Cả nguyên tố thuộc chu kì B A, M thuộc chu kì C M, Q thuộc chu kì D Q thuộc chu kì Bài 40 Trong câu sau đây, câu sai ? A Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần B Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần C Ngun tử ngun tố chu kì có số lớp electron D Chu kì bắt đầu kim loại kiềm, cuối khí LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án: B 18 8O có số hiệu nguyên tử = số proton = Z = 8; số khối = A = 18 → Vị trí O bảng tuần hồn số Câu 2: Đáp án: D Trong nguyên tử: Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron = số hiệu nguyên tử = Z Điện tích hạt nhân = Z+ → Giá trị điện tích hạt nhân khơng số thứ tự nguyên tố tương ứng Câu 3: Đáp án: A Đáp án A Đáp án B sai Số thứ tự chu kì số lớp electron Đáp án C sai Số nguyên tố chủ kì Đáp án D sai Số chu kì nhỏ Câu 4: Đáp án: A Bảng tuần hoàn gồm chu kì đánh số từ đến Số thứ tự chu kì trùng với số lớp electron nguyên tử nguyên tố chu kì - Chu kì 1: Gồm ngun tố H (Z = 1) He (Z = 2) - Chu kì 2: gồm nguyên tố, từ Li (Z = 3) đến Ne (Z = 10) - Chu kì 3: gồm nguyên tố , từ Na (Z = 11) đến Ar (Z = 18) - Chu kì 4: gồm 18 nguyên tố, từ K (Z = 19) đến Kr (Z = 36) - Chu kì 5: gồm 18 nguyên tố, từ Rb (Z = 37) đến Xe (Z = 54) - Chu kì 6: gồm 32 nguyên tố, từ Cs (Z = 55) đến Rn (Z = 86) - Chu kì 7: nguyên tố Fr (Z = 87) đến nguyên tố có số thứ tự 110 (Z = 110) Đây chu kì chưa hồn thành Câu 5: Đáp án: B Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Câu 6: Đáp án: C Mỗi chu kì nhóm IA (ns1) kết thúc nhóm VIIIA (ns2sp6) Chu kì 1: phi kim H (Z = 1), kết thúc khí He (Z = 2) Chu kì 2: kim loại kiềm Li (Z = 3), kết thúc khí Ne (Z = 10) Chu kì 3: kim loại kiềm Na (Z = 11), kết thúc khí Ar (Z = 18) Chu kì 4: kim loại kiềm K (Z = 19), kết thúc khí Kr (Z = 36) Chu kì 5: kim loại kiềm Rb (Z = 37), kết thúc khí Xe (Z = 54) Chu kì 6: kim loại kiềm Cs (Z = 55), kết thúc khí Rn (Z = 86) → Mỗi chu kì thường kim loại kiềm kết thúc khí Câu 7: Đáp án: B Đáp án A sai chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Đáp án B Đáp án C sai nguyên tử nguyên tố có nhóm có số electron hóa trị Đáp án D sai chu kì I bắt đầu phi kim H (Z = 1), kết thúc khí Ne (Z = 2) Câu 8: Đáp án: C Các ngun tố nhóm B thuộc chu kì lớn Chúng nguyên tố d nguyên tố f, gọi kim loại chuyển tiếp → Chọn B Câu 9: Đáp án: D Nhóm nguyên tố tập hợp nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, có tính chất hóa học gần giống xếp thành cột Nguyên tử nguyên tố nhóm có số electron hóa trị số thứ tự nhóm (trừ số ngoại lệ) → Các nguyên tử nhóm VIIA bảng hệ thống tuần hồn có số electron lớp ngồi Câu 10: Đáp án: B X → X2+ + 2e Vậy X có số electron = 10 + = 12 → Trong bảng tuần hoàn, Z thuộc ô số 12 Câu 11: Đáp án: A Y + 1e → YY có số electron = 18 - = 17 → Trong bảng tuần hồn, Y thuộc số 17 Câu 12: Đáp án: A Nguyên tố C thuộc chu kì hai → Cacbon có số lớp electron = Cacbon thuộc nhóm VIA → Cacbon có electron lớp electron cuối điền phân lớp p → Cấu hình electron cacbon 1s22s22p2 Câu 13: Đáp án: D Cấu hình electron X 6X: 1s22s22p2 Nhận thấy electron cuối X điền vào phân lớp 2p → X thuộc nhóm A Mặt khác, X có electron lớp ngồi → X thuộc nhóm IVA • Cấu hình electron A 7A: 1s22s22p3 Nhận thấy electron cuối A điền vào phân lớp 2p → A thuộc nhóm A Mặt khác, A có electron lớp ngồi → X thuộc nhóm VA • Cấu hình electron M 20M: 1s22s22p63s23p64s2 Nhận thấy electron cuối M điền vào phân lớp 4s → M thuộc nhóm A Mặt khác, M có electron lớp ngồi → X thuộc nhóm IIA • Cấu hình electron X 20Q: 1s22s22p63s23p64s1 Nhận thấy electron cuối X điền vào phân lớp 4s → Q thuộc nhóm A Mặt khác, Q có electron lớp ngồi → Q thuộc nhóm IA Câu 14: Đáp án: C Ngun tố X chu kì → X có số lớp electron = X thuộc nhóm VIB → electron cuối điền vào phân lớp d có electron hóa trị Cấu hình electron X 1s22s22p63s23p63d54s1 X có electron lớp ngồi Câu 15: Đáp án: B Số thứ tự Cu = số proton = 29; Cu có số khối A = 63 → Cu có số nơtron = số khối - số proton = 63 - 29 = 34 Cấu hình electron Cu 29Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1 Cu có lớp electron, có electron lớp ngồi Câu 16: Đáp án: D Vì X có Z Thuộc chu kỳ X phải có dạng X(2-) => Z X = (18-2)/2 = Câu 17: Đáp án: D Giả sử số hiệu nguyên tử số nơtron R Z, N 2Z  N  58 �Z  19 � �� Ta có hpt: � 2Z  N  18 �N  20 � R có số hạt mang điện = 2Z = 38 Cấu hình electron R 19R: 1s22s22p63s23p64s1 R có lớp electron, có electron lớp ngồi → R kim loại Ion tương ứng R R+: 1s22s22p63s23p6 có cấu trúc electron giống với cấu trúc e Argon Câu 18: Đáp án: D Vậy X thuộc chu kỳ nhóm IIIA, Y thuộc chu kỳ nhóm VIA Câu 19: Đáp án: C Nguyên tố X thuộc chu kì → X có số lớp electron = X thuộc nhóm VIIIB → Electron cuối điền vào phân lớp d, X có 8, 10 electron hóa trị → Cấu hình electron X 1s22s22p63s23p63d64s2, 1s22s22p63s23p63d74s2 1s22s22p63s23p63d84s2 Số thứ tự X = số electron = 26, 27 28 Câu 20: Đáp án: B X: [Ar]3d104s2, X có electron cuối điền vào phân lớp 3d → X thuộc nhóm IIB Y: [Ar]3d64s2, Y có electron cuối điền vào phân lớp 3d, Y có electron hóa trị → X thuộc nhóm VIIIB Z: [Ar]3d84s2, Z có electron cuối điền vào phân lớp 3d, Z có 10 electron hóa trị → X thuộc nhóm VIIIB T: [Kr]5s2, T có electron cuối điền vào phân lớp 5s, T có electron hóa trị → X thuộc nhóm IIA → Y Z thuộc nhóm Câu 21: Đáp án: D Ngun tử X có phân lớp ngồi 3p4 Cấu hình electron X 1s22s22p63s23p4 Lớp ngồi X có electron → X phi kim Hạt nhân nguyên tử X có số proton = số electron = 16 X có electron lớp cùng, electron cuối điền vào phân lớp 3p → X thuộc nhóm VIA Câu 22: Đáp án: B Giả sử số hiệu nguyên tử X Z Vì X Y đứng chu kì → số hiệu nguyên tử Y Z + Tổng số điện tích hạt nhân 29 → Z + Z + = 29 → Z = 14 Y có số hiệu nguyên tử = 14 + = 15 Cấu hình electron Y 15Y: 1s22s22p63s23p3 X có lớp electron → X thuộc chu kì X có eletron hóa trị, electron cuối điền vào phân lớp 3p → X thuộc nhóm VA Câu 23: Đáp án: D X + 2e → X2Cấu hình electron X là: 1s22s22p4 X có số lớp → X thuộc chu kì X có electron hóa trị, electron cuối điền vào phân lớp 2p → X thuộc nhóm VIA Câu 24: Đáp án: D Đáp án A loại ngun tố có electron hóa trị, electron cuối điền vào phân lớp 2s → thuộc khí Đáp án B loại ngun tố có electron hóa trị, electron cuối điền vào phân lớp 3d → thuộc kim loại chuyên tiếp nhóm B Đáp án C loại ngun tố có electron hóa trị, electron cuối điền vào phân lớp 3p → thuộc khí Đáp án D thỏa mãn ngun tố có electron hóa trị, electron cuối điền vào phân lớp 2p → nguyên tố có xu hướng nhận thêm electron để trở thành khí → thuộc phi kim Câu 25: Đáp án: C Cấu hình electron X, Y X: 1s22s22p63s23p1 13 Y: 1s22s22p63s23p5 17 - X có electron hóa trị, electron cuối điền vào phân lớp 3p → X có xu hướng nhường electron để đạt cấu hình khí → X ngun tố kim loại - Y có electron hóa trị, electron cuối điền vào phân lớp 3p → Y có xu hướng nhận electron để đạt cấu hình khí → Y nguyên tố phi kim Câu 26: Đáp án: C Ở trạng thái bản, X có lớp e có e phân lớp nên X � Z  15 � C Câu 27: Đáp án: D R → R+ + 1e R có cấu hình e: 1s22s22p63s23p64s1 R có số lớp e n = → R thuộc chu kì e cuối điền vào phân lớp 4s có e ngồi → R thuộc nhóm IA Câu 28: Đáp án: A Nguyên tố thuộc nhóm IIIA, chu kì có cấu hình e 1s22s22p63s23p1 → Z = 13 → Al Câu 29: Đáp án: D Nguyên tử nguyên tố X có ∑ephân lớp p = → X có cấu hình e 1s22s22p63s23p2 → Z = 14 → Si Câu 30: Đáp án: B Câu 31: Đáp án: A Chu kì có ngun tố Chu kì có nguyên tố Hai nguyên tố thuộc phân nhóm chu kì có số đơn vị điện tích hạt nhân Chu kì có ngun tố chu kì có 18 ngun tố Nếu hai ngun tố thuộc phân nhóm chu kì có số đơn vị điện tích hạt nhân 18 Chu kì có 18 nguyên tố Nếu hai ngun tố thuộc phân nhóm chu kì có số đơn vị điện tích hạt nhân 18 Chu kì có 18 ngun tố, chu kì có 32 ngun tố Nếu hai nguyên tố thuộc phân nhóm chu kì có số đơn vị điện tích hạt nhân 18 32 Chu kì có 32 ngun tố, chu kì hồn thiện có 32 ngun tố Nếu hai ngun tố thuộc phân nhóm chu kì có số đơn vị điện tích hạt nhân 32 Câu 32: Đáp án: C Nguyên tử nguyên tố nhóm A có số electron lớp ngồi Sự giống cấu hình electron lớp ngồi nguyên nhân giống tính chất hóa học nguyên tố nhóm A Câu 33: Đáp án: A Cấu hình electron nguyên tố nhóm IA [khí hiếm]ns1, nhóm IIA [khí hiếm]ns2 → Electron hóa trị nguyên tố nhóm IA, IIA electron s Câu 34: Đáp án: B Nguyên tố p nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp p → Khối nguyên tố p gồm nguyên tố thuộc nhóm từ IIIA đến VIIIA (trừ He) → Chọn B Câu 35: Đáp án: C Đáp án C sai số thứ tự chu kì số lớp electron nguyên tử Câu 36: Đáp án: B Cu có Z = 29 → Cấu hình Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 Cu có 11 electron hóa trị → Cu thuộc chu kì 4, nhóm IB Cu+ có cấu hình 1s22s22p63s23p63d10 → có lớp electron ngồi bão hịa → Có phát biểu (2) (4) → Đáp án đáp án B Câu 37: Đáp án: B Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi → Cấu hình electron Y 1s22s22p63s23p64s1 → Y kim loại X có electron mức lượng cao 3p theo Y electron → Cấu hình electron X 1s22s22p63s23p5 → X phi kim → Chọn B Câu 38: Đáp án: C D CH3COOH < NaCl < C2H5OH < K2SO4 Bài Hãy cho biết tập hợp chất sau chất điện li mạnh ? A Cu(OH)2, NaCl, C2H5OH, HCl B C6H12O6, Na2SO4, NaNO3, H2SO4 C NaOH, NaCl, CaCO3, HNO3 D CH3COOH, NaOH, CH3COONa, Ba(OH)2 Bài Cho dung dịch có nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là: A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1) Bài Khi hịa tan hồn tồn m gãm kim loại vào nước dư, từ kim loại sau thu thể tích khí H2 (cùng điều kiện nhiệt độ áp suất) nhỏ nhất? A Ca B Li C Na D K Bài Cho 1,37 gam Ba vào lít dung dịch CuSO4 0,01M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu A 2,33 gam B 1,71 gam C 0,98 gam D 3,31 gam Bài 10 X dd H2SO4 0,5M; Y dd NaOH 0,6M Trộn V1 lit X với V2 lit Y thu (V1+V2) lit dd có pH = Tỉ lệ V1:V2 A 1:1 B 5:11 C 7:9 D 9:11 Bài 11 Một dung dịch X có chứa a mol NH4+, b mol Ba2+ c mol Cl- Nhỏ dung dịch Na2SO4 tới dư vào dung dịch X thu 34,95 gam kết tủa Mối quan hệ a c là: A c – a = 0,3 B a = c C a – c = 0,3 D a + c = 0,3 Bài 12 (Đề NC) Cho dung dịch CH3COOH 1M Tiến hành thí nghiệm sau: a/ Pha lỗng dung dịch H2O b/ Nhỏ thêm vài giọt dung dịch NaOH c/ Thêm vài giọt dung dịch HCl đặc d/ Chia dung dịch làm phần e/ Thêm dung dịch CH3COONa f/ Đun nóng dung dịch Độ điện ly axit axetic giảm trường hợp? A a,c B c,e C a,b D a,c,e,f Bài 13 Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO42- x mol OH- Dung dịch Y có chứa ClO4-, NO3- y mol H+; tổng số mol ion âm Y 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O) A B 13 C D 12 Bài 14 Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M Biết 250C Ka CH3COOH 1,75.10-5, bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 250C là: A 4,76 B 3,76 C 4,24 D 2,88 Bài 15 Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm kim loại kiềm thổ Hòa tan hoàn toàn 1,788 gam X vào nước, thu dung dịch Y 537,6 ml khí H2 (đktc) Dung dịch Z gồm H2SO4 HCl, số mol HCl gấp hai lần số mol H2SO4 Trung hòa dung dịch Y dung dịch Z tạo m gam hỗn hợp muối Giá trị m A 3,792 B 4,656 C 4,460 D 2,7910 Bài 16 Cho cặp dung dịch sau: 1) BaCl2 Na2CO3 2) Ba(OH)2 H2SO4 4) AlCl3 Na2CO3 5) BaCl2 NaHSO4 7) Fe(NO3)2 HCl 8) BaCl2 NaHCO3 Số cặp chất xảy phản ứng là: A B C D 3)NaOH AlCl3 6) Pb(NO3)2 Na2S 9) FeCl2 H2S Bài 17 Cho chất sau: H3PO4, HF, C2H5OH, HClO2, Ba(OH)2, HClO3, CH3COOH, K2SO4, FeCl3, Na2CO3, HI Trong chất trên, số chất điện li mạnh A B C D Bài 18 Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy A có kết tủa trắng bọt khí B khơng có tượng C có kết tủa trắng D có bọt khí Bài 19 Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 thấy xuất A Kết tủa màu nâu đỏ B Kết tủa keo trắng, sau kết tủa không tan C kết tủa màu xanh D Kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan dần Bài 20 Dãy gồm ion tồn dung dịch A K+, Ba2+, OH-, Cl- 3 B Al3+, PO4 , Cl-, Ba2+  C Na+, K+, OH-, HCO 2 D Ca2+, Cl-, Na+, CO3 Bài 21 Trong dung dịch CH3COOH 0,043 M, người ta xác định nồng độ H+ 0,86.10-3M Hỏi có % phân tử CH3COOH dung dịch phân li ion ? A 2,04% B 97,96% C 2,00% D 98,00% Bài 22 Cho chất sau: H3PO4, HF, C2H5OH, HClO2, Ba(OH)2, HClO3, CH3COOH, K2SO4, FeCl3, Na2CO3, HI Trong chất trên, số chất điện li mạnh A B C D Bài 23 Dãy sau chất điện ly mạnh A NaCl, Na2SO4, K2CO3, AgNO3 B Hg(CN)2, NaHSO4, KHSO3, CH3COOH C HgCl2, CH3COONa, Na2S, Cu(OH)2 D Hg(CN)2, C2H5OH, CuSO4, NaNO3 Bài 24 Dung dịch sau không dẫn điện ? A HCl B CH3OH C Al2(SO4)3 D CaSO4 Bài 25 Chất sau không dẫn điện ? A KCl rắn, khan B CaCl2 nóng chảy C NaOH nóng chảy D HBr hòa tan nước Bài 26 Hòa tan 47,4 gam phèn chua (KAl(SO4)2.12H2O) vào nước để thu 500 ml dung dịch, tính nồng độ mol SO42A 0,1 B 0,2 C 0,3 D 0,4 Bài 27 Cho 200 ml dd H2SO4 0,01 M tác dụng với 200 ml dd NaOH C (M) thu dd có pH = 12 Giá trị C là: A 0,01 M B 0,02M C 0,03 M D 0,04 M Bài 28 Dung dịch HCl có pH = Để thu dung dịch có pH = 4, cần thêm thể tích nước vào thể tích dung dịch HCl ? A 18 B 10 C D 20 Bài 29 Cho 200 ml dung dịch HNO3 có pH = 2; thêm 300ml dung dịch H2SO4 0,05M vào dung dịch dung dịch thu có pH bao nhiêu? A 1,19 B 1,29 C 2,29 D 3,00 Bài 30 Có dung dịch H2SO4 với pH=1,0 Tính nồng độ mol/lcủa dung dịch thu rót từ 50ml dung dịch KOH 0,1 M vào 50 ml dung dịch ? A 0,05 M B 0,003 M C 0,06 M D 0,025 M Bài 31 Trộn V1 lít dung dịch H2SO4 0,02M với V2 lít dung dịch NaOH 0,035M ta thu V1 + V2 lít dung dịch có pH = Xác định tỉ lệ V1/V2: A 3/2 B 2/3 C D Bài 32 Dung dịch X chứa 0,12 mol Na+; x mol SO42- ; 0,12 mol Cl- 0,05 mol NH4+ Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 7,190 B 7,020 C 7,875 D 7,705 Bài 33 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 100 ml dung dịch X có chứa ion: NH4+, SO42-, NO3- có 23,3 gam kết tủa tạo thành đun nóng có 6,72 lít (đktc) chất khí bay Nồng độ mol (NH4)2SO4 NH4NO3 dung dịch X ? A 2M 2M B 1M 1M C 1M 2M D 2M 1M Bài 34 Dung dịch X chứa ion sau: Al3+, Cu2+, SO42- NO3- Để kết tủa hết ion SO42- có 250 ml dung dịch X cần 50 ml dung dịch BaCl2 1M Cho 500 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch NH3 dư 7,8 gam kết tủa Cơ cạn 500 ml dung dịch X 37,3 gam hỗn hợp muối khan Nồng độ mol NO3- : A 0,2M B 0,3M C 0,6M D 0,4M Bài 35 Dung dịch X chứa ion: Ca2+, Na+, HCO3- Cl–, số mol ion Cl– 0,07 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu 4,5 gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn dung dịch X nung đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 8,79 B 8,625 C 6,865 D 6,645 LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C - Ta có q trình điện li Do ∑[Na+ ]= 0,04 × + = 1,08M Câu 2: Đáp án B H2SO4 HNO3 axit mạnh nên: H2SO4 → 2H+ + SO420,01 0,02 0,01 HNO3 → H+ + NO30,01 0,01 -0,01 Vì HNO2 axit yếu: HNO2 H+ + NO2Khi HNO2 điện li [H+] = [NO2-] < 0,01M Vậy nồng độ ion H+ dung dịch xếp theo chiều giảm dần sau: [H+]H2SO4 > [H+]HNO3 > [H+]HNO2 → Chọn B Câu 3: Đáp án B Khi pha loãng dung dịch, ion dương âm chất điện li dời xa hơn, có điều kiện va chạm vào để tạo lại phân tử, pha lỗng khơng cản trở đến điện li phân tử → độ điện li α CH3COOH tăng Khi nhỏ vào dung dịch vài giọt dung dịch HCl, [H+] tăng lên → cân chuyển dịch theo chiều nghịch → độ điện li α CH3COOH giảm Khi nhỏ vào dung dịch vài giọt NaOH KOH xảy phản ứng trung hịa: H+ + OH- → H2O Khi đó, [H+] giảm → cân dịch chuyển theo chiều thuận → độ điện li α CH3COOH tăng → Chọn B Câu 4: Đáp án B Bảo tồn điện tích Vậy, pH >7 => Đáp án B Câu 5: Đáp án B Khả dẫn điện dung dịch phụ thuộc vào lượng ion mà dung dịch phân li Lượng ion nhiều khả dẫn điện tốt Dễ thấy, có chất điện li hồn tồn K2SO4 NaCl, K2SO4 dẫn điện tốt phân li nhiều ion NaCl chất điện li không hoàn toàn C2H5OH CH3COOH Xuất phát từ nhận định CH3COOH có tính axit lớn C2H5OH, tức lượng ion H+ C2H5OH phân li CH3COOH Như vậy, CH3COOH dẫn điện tốt C2H5OH Tóm lại, ta có xếp sau: C2H5OH < CH3COOH < NaCl < K2SO4 => Đáp án B Câu 6: Đáp án C Các chất điện ly mạnh: axit mạnh, bazo mạnh, muối Chú ý chất điện ly mạnh không chất tan tốt A sai Cu(OH)2, C2H5OH B sai C6H12O6 C D sai CH3COOH Câu 7: Đáp án D Na2CO3 tạo cation bazơ mạnh anion gốc axit yếu nên có mơi trường bazơ → pH > • KNO3 tạo cation bazơ mạnh anion gốc axit yếu → pH = • H2SO4 HCl axit nên có pH < Giả sử H2SO4 HCl có nồng độ 0,1M - H2SO4 → 2H+ + SO420,1M -0,2M Vậy H2SO4 có [H+] = 0,2M → pH = -log[0,2] = 0,699 - HCl → H+ + Cl0,1M -0,1M Vậy HCl có [H+] = 0,1M → pH = -log[0,1] = → Giá trị pH dung dịch xếp tăng dần theo thứ tự: H2SO4 (2), HCl (3), KNO3(4), Na2CO3 (1) → Chọn D Câu 8: Đáp án D Chọn D Câu 9: Đáp án D Chọn D Câu 10: Đáp án C Chọn C Câu 11: Đáp án A Câu 12: Đáp án B (a) sai pha lỗng độ điện li tăng (b) sai cho thêm NaOH [H+] giảm, cân chuyển dịch theo chiều thuận, độ điện li tăng (c) thêm HCl đặc [H+] tăng, cân chuyển dịch theo chiều nghịch, độ điện li giảm (d) sai, chia làm phần khơng làm thay đổi yếu tố (e) thêm HCl đặc tăng, cân chuyển dịch theo chiều nghịch, độ điện li giảm (f) sai, nhiệt độ tăng, làm Ka thay đổi, độ điện li tăng Chọn B Câu 13: Đáp án C Bảo tồn điện tích dung dịch X → x= 0,07-2 0,02 = 0,03 mol Bảo toàn điện tích dung dịch Y → nH+ = nClO4- + nNO3- = 0,04 mol H+ + OH- → H2O Vì nH+ > nOH- → dung dịch Z chứa H+ dư = 0,04- 0,03 = 0,01 mol →[H+] = 0,01 : 0,1 = 0,1 mol → pH = -log[H+] = Đáp án C Câu 14: Đáp án A Câu 15: Đáp án A Chọn A Câu 16: Đáp án A Các phản ứng xảy là: 1, 2, 3, 4, 5, 6, => Đáp án A Câu 17: Đáp án B Các chất điện ly mạnh axit mạnh, bazo mạnh muối Các chất điện ly mạnh là: Câu 18: Đáp án C Hiện tượng là: có kết tủa trắng xuất Chọn C Câu 19: Đáp án D Khi cho từ từ dd NaOH vào dung dịch AlCl3 - Khi Al3+ hết Do tượng xuất có kết tủa keo trắng Al(OH)3 xuất hiện, sau kết tủa tan dần Chọn D Câu 20: Đáp án A Xét đáp án: ♦ B khơng thể tồn Al3+ tạo kết tủa AlPO4 với ion PO43- ♦ C tồn OH- + HCO3- → CO32- + H2O ♦ D sai Ca2+ tạo kết tủa CaCO3 với ion CO32- Tóm lại có đáp án A thỏa mãn Chọn A ♥ Câu 21: Đáp án C [CH3COOH]phân li = [H+] = 0,86.10-3 M Vậy % phân tử CH3COOH dung dịch bị phân li là: %CH3COOH = Đáp án C = 0,02 Câu 22: Đáp án B Có chất điện li mạnh Ba(OH)2, HClO3, K2SO4, FeCl3, Na2CO3, HI → Chọn B Câu 23: Đáp án A Nhận thấy CH3COOH, Cu(OH)2 chất điện ly yếu → loại B, C C2H5OH chất không điện ly → loại D Đáp án A Câu 24: Đáp án B KHI tan nước dung dịch có khả phân li ion là: - Đáp án B CH3OH khơng có khả phân li ion nên không dẫn điện Đáp án B Câu 25: Đáp án A • CaCl2, NaOH nóng chảy phân li ion, nên trạng thái nóng chảy chất dẫn điện HBr hòa tan nước thì: HBr → H+ + Br- nên dung dịch HBr hòa tan nước dẫn điện → Chọn A Câu 26: Đáp án D nKAl(SO4)2.12H2O = 47,4 : 474 = 0,1 mol → CM KAl(SO4)2.12H2O = 0,1 : 0,5 = 0,2M KAl(SO4)2.12H2O → K+ + Al3+ + 2SO42- + 12H2O 0,2M -0,4M → [SO42-] = 0,4M → Chọn D Câu 27: Đáp án D Sau cho 200 ml dd H2SO4 tác dụng với NaOH thì: Dung dịch thu có pH = 12 → kiềm dư, pOH = 14 - 12 = → [OH-]dư = 10-2M H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O BĐ:0,005 -0,5C PƯ:0,005 -0,01 SPƯ: (0,5C-0,01) [OH-]dư = 0,5C - 0,01 = 10-2M → C = 0,04M → Chọn D Câu 28: Đáp án C HCl có pH = → [H+] = 10-3 M Giả sử VHCl ban đầu = lít; VHCl thêm vào = V lít Sau thêm nước vào → V = lít → Chọn C Câu 29: Đáp án A Sau thêm H2SO4 dung dịch có nồng độ mol thay đổi: Sau thêm H2SO4: [H+] = 0,004 + x 0,03 = 0,064M → pH - -log[0,064] ≈ 1,194 → Chọn A Câu 30: Đáp án D • Sau thêm KOH thì: Ta có phản ứng: H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O BĐ:0,05 -0,05 PƯ:0,025 0,05 SPƯ:0,025 Sau phản ứng [H2SO4]dư = 0,025M → Chọn D Câu 31: Đáp án A Ta có nH+ = 2nH2SO4 = 0,04V1 mol, nOH- = nNaOH = 0,035V2 mol H+ + OH- → H2O Để thu dung dịch có pH = chứng tỏ dung dịch sau phản ứng chứa axit dư [H+] dư = 0,01 M → nH+ dư = 0,04V1-0,035V2 = 0,01 ( V1 + V2) → 0,03V1= 0,045V2 → V1 : V2= 3:2 Đáp án A Câu 32: Đáp án C Theo BTĐT: x = (0,12 + 0,05 - 0,12) : = 0,025 mol Cho 0,03 mol Ba(OH)2 phản ứng với ddX: Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ 0,025 0,025 -0,025 NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O 0,05 -0,05 -0,05 Vậy phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa thu ddY gồm 0,12 mol Na+; 0,12 mol Cl-; 0,005 mol Ba2+; 0,01 mol OHVậy m = 0,12 x 23 + 0,12 x 35,5 + 0,005 x 137 + 0,01 x 17 = 7,875 gam → Chọn C Câu 33: Đáp án B Khi cho Ba(OH)2 đến dư vào ddX chứa ion: NH4+, SO42- NO3- → 0,1 mol BaSO4↓ + 0,3 mol NH3↑ Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ -0,1 0,1 NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O 0,3 0,3 n(NH4)2SO4 = nSO42- = 0,1 mol → CM (NH4)2SO4 = 0,1 : 0,1 = 1M nNH4NO3 = 0,3 - 0,1 x = 0,1 mol → CM NH4NO3 = 0,1 : 0,1 = 1M → Chọn B Câu 34: Đáp án C Để kết tủa hết ion SO42- có 250 ml dung dịch X + 0,05 mol BaCl2 SO42- + Ba2+ → BaSO4↓ 0,05 -0,05 → Trong 500 ml dung dịch X nSO42- = 0,05 x = 0,1 mol • 500 ml ddX + NH3 dư → 7,8 gam ↓Al(OH)3 → nAl3+ = nAl(OH)3 = 0,1 mol • Cơ cạn ddX thu 37,3 gam muối khan Giả sử số mol ion Cu2+, NO3- 500 ml dung dịch X x, y Theo BTĐT: 0,1 x + 2x = 0,1 x + y (*) mmuối khan = 0,1 x 27 + 64x + 0,1 x 96 + 62y = 37,3 (**) Từ (*), (**) → x = 0,1; y = 0,3 → Nồng độ mol NO3- 0,3 : 0,5 = 0,6M → Chọn C Câu 35: Đáp án C Nhân thấy lượng kết tủa thu cho vào NaOH nhỏ cho X vào Ca(OH)2 → nCa2+ < nHCO3Trong phần → nCa2+ = : 100 = 0,02 mol Trong phần → nHCO3- = 4,5 : 100 = 0,045 mol Bảo toàn điện tích → nNa+ = 0,07 + 0,045 - 0,02.4 = 0,08 mol Vậy dung dịch X chứa Na+: 0,08 mol, Ca2+: 0,04 mol, Cl- : 0,07 mol, CO32-: 0,045 mol → Sau nung thu CaO 0,04 mol; NaCl 0,07 mol Na2CO3 0,005 mol → m = 0,04 x 56 + 0,07 x 58,5 + 0,005 x 106 = 6,865 gam → Chọn C ... tố X có Z = 17 Số electron lớp X là: A B C D Bài Nguyên tử 23Z có cấu hình e là: 1s22s22p63s1 Z có A 11 nơtron, 12 proton B 11 proton, 12 nơtron C 13 proton, 10 nơtron D 11 proton, 12 electron... Đáp án A = 1, 36 10 -3 mol/(l.s) Cấu hình electron (ĐỀ CƠ BẢN) Bài Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na( Z = 11 ) A 1s22s22p53s2 B 1s22s22p43s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s1 Bài Nguyên... C 51 D 49 Bài 32 Nguyên tử R electron tạo cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Cấu hình electron số hiệu nguyên tử R A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s1 10 C 1s22s22p6 10 D 1s22s22p63s1 11