Đang tải... (xem toàn văn)
Trong một số trường hợp quá trình điện li liên quan với khả năng tạo liên kết hiđro của phân tử dung môi (như sự điện li của axit).. Sự điện li của axit, bazơ, muối trong dd nước.[r]
(1)CHƯƠNG I SỰ ĐIỆN LI 1 Định nghĩa.
Sự điện li trình phân li chất tan thành ion tác dụng phân tử dung môi (thường là nước) nóng chảy.
Ion dương gọi cation, ion âm gọi anion.
Chất điện ly chất tan nước tạo thành dd dẫn điện nhờ phân ly thành ion. Ví dụ: Các chất muối axit, bazơ.
Chất không điện li chất tan nước tạo thành dd không dẫn điện. Ví dụ: Dd đường, dd rượu,…
Nếu chất tan cấu tạo từ tinh thể ion (như NaCl, KOH,…) trình điện ly trình điện li quá trình tách ion khỏi mạng lưới tinh thể sau ion kết hợp với phân tử nước tạo thành ion hiđrat.
Nếu chất tan gồm phân tử phân cực (như HCl, HBr, HNO3,…) xảy ion hố phân tử và
sau hiđrat hố ion.
Phân tử dung môi phân cực mạnh khả gây tượng điện li chất tan mạnh. Trong số trường hợp trình điện li liên quan với khả tạo liên kết hiđro phân tử dung môi (như sự điện li axit).
2 Sự điện li axit, bazơ, muối dd nước. a)
Sự điện li axit
Axit điện li cation H+ (đúng H
3O+) anion gốc axit.
Để đơn giản, người ta viết:
Nếu axit nhiều lần axit điện li xảy theo nhiều nấc, nấc sau yếu nấc trước.
b)
Sự điện li bazơ.
Bazơ điện li anion OH cation kim loại amoni.
Nếu bazơ nhiều lần bazơ điện li xảy theo nhiều nấc, nấc sau yếu nấc trước.
c)
Sự điện li muối
Muối điện li cation kim loại hay amoni anion gốc axit, muối trung hoà thường điện li nấc.
Muối axit, muối bazơ điện li nhiều nấc :
Muối bazơ : d)
Sự điện li hiđroxit lưỡng tính
(2)
3 Chất điện li mạnh chất điện li yếu. a)
Chất điện li mạnh
Chất điện li mạnh chất dd nước điện li hồn tồn thành ion Q trình điện li trình một chiều, phương trình điện li dùng dấu = Ví dụ:
Những chất điện li mạnh chất mà tinh thể ion phân tử có liên kết phân cực mạnh. Đó là:
Hầu hết muối tan.
Các axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4,…
Các bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)2,…
b)
Chất điện li yếu
Chất điện li yếu chất dd nước có phần nhỏ số phân tử điện li thành ion phần lớn tồn tại dạng phân tử, phương trình điện li dùng dấu thuận nghịch
Ví dụ:
Những chất điện li yếu thường gặp là: Các axit yếu: CH3COOH, H2CO3, H2S,…
Các bazơ yếu: NH4OH,…
Mỗi chất điện li yếu đặc trưng số điện li (Kđl) - số cân q trình điện li.
Ví dụ:
Trong đó: CH3COO, H+ CH3COOH nồng độ ion phân tử dd lúc cân Kđl số,
không phụ thuộc nồng độ Chất điện li yếu Kđl nhỏ.
Với chất điện li nhiều nấc, nấc có Kđl riêng H2CO3 có số điện li:
4 Độ điện li
Độ điện li chất điện li tỷ số số phân tử phân li thành ion Np tổng số phân tử chất điện li tan vào nước Nt.
Ví dụ: Cứ 100 phân tử chất tan nước có 25 phân tử điện li độ điện li bằng:
Tỷ số tỷ số nồng độ mol chất tan phân li (Cp) nồng độ mol chất tan vào dd (Ct).
Giá trị biến đổi trong khoảng đến 1 1
Khi = 1: chất tan phân li hoàn toàn thành ion Khi = 0: chất tan hồn tồn khơng phân li (chất khơng điện li).
(3)5 Quan hệ độ điện li số điện li.
Giả sử có chất điện li yếu MA với nồng độ ban đầu Co, độ điện li , ta có:
Hằng số điện li:
Dựa vào biểu thức này, biết ứng với nồng độ dd Co, ta tính Kđl ngược lại.
Ví dụ: Trong dd axit HA 0,1M có = 0,01 Tính số điện li axit (ký hiệu Ka).
Giải: Trong dd, axit HA phân li:
6 Axit - bazơ.
a)
Định nghĩa
Axit chất tan nước điện li ion H+ (chính xác H 3O+).
Bazơ chất tan nước điện li ion OH.
Đối với axit, ví dụ HCl, điện li thường biểu diễn phương trình.
Nhưng thực axit không tự phân li mà nhường proton cho nước theo phương trình.
Vì H2O H3O+ không tham gia phản ứng nên thường ghi H+
Đối với bazơ, chất phân tử có sẵn nhóm OH (như NaOH, Ba(OH)
2…) Cịn có bazơ
trong phân tử khơng có nhóm OH (như NH3…) nhận proton nước để tạo OH
Do để nêu lên chất axit bazơ, vai trò nước (dung môi) cần định nghĩa axit - bazơ sau: Axit chất có khả cho proton.
Bazơ chất có khả nhận proton. Đây định nghĩa Bronstet axit - bazơ. b)
Phản ứng axit - bazơ
Tác dụng dd axit dd bazơ.
Cho dd H2SO4 tác dụng với dd NaOH, phản ứng hố học xảy toả nhiệt làm dd nóng lên.
Phương trình phân tử:
Phương trình ion: Hoặc là:
H2SO4 cho proton (chuyển qua ion H3O+) NaOH nhận proton (trực tiếp ion OH).
Phản ứng axit với bazơ gọi phản ứng trung hồ ln toả nhiệt. Tác dụng dd axit bazơ không tan.
Đổ dd HNO3 vào Al(OH)3 , chất tan dần Phản ứng hố học xảy ra.
Phương trình phân tử:
(4)
HNO3 cho proton, Al(OH)3 nhận proton.
Tác dụng dd axit oxit bazơ không tan.
Đổ dd axit HCl vào CuO, đun nóng, phản ứng hoá học xảy ra, CuO tan dần: Phương trình phân tử:
Phương trình ion: Hoặc là
HCl cho proton, CuO nhận proton, đóng vai trị bazơ. Kết luận:
Trong phản ứng có cho, nhận proton - chất phản ứng axit - bazơ. c)
Hiđroxit lưỡng tính
Có số hiđroxit không tan (như Zn(OH)2, Al(OH)3) tác dụng với dd axit với dd bazơ gọi
là hiđroxit lưỡng tính.
Ví dụ: Zn(OH)2 tác đụng với H2SO4 NaOH.
Hoặc là:
Kẽm hiđroxit nhận proton, bazơ.
Kẽm hiđroxit cho proton, axit.
Vậy: Hiđroxit lưỡng tính hiđroxit có hai khả cho nhận proton, nghĩa vừa axit, vừa bazơ. 7 Sự điện li nước
a)
Nước chất điện li yếu
Tích số nồng độ ion H+ OH nước nguyên chất dd nước nhiệt độ số
.
Mơi trường trung tính : H+ = OH = 107 mol/l
Môi trường axit: H+ > OH H+ > 107 mol/l.
Môi trường bazơ: H+ < OH H+ < 107 mol/l
b)
Chỉ số hiđro dd - Độ pH Khi biểu diễn nồng độ ion H+ (hay H
3O+) dd dạng hệ thức sau:
hệ số a gọi pH dd Ví dụ: H+ = 105 mol/l pH = 5, …
(5)Như vậy:
Môi trường trung tính: pH = 7 Mơi trường axit: pH < 7 Môi trường bazơ: pH > 7
pH nhỏ dd cóđộ axit lớn, (axit mạnh); pH lớn dd có độ bazơ lớn (bazơ càng mạnh).
Cách xác định pH:
Ví dụ 1: Dd HCl 0,02M, có H+ = 0,02M Do pH = lg2.102 = 1,7.
Ví dụ 2: Dd NaOH 0,01M, có OH = 0,01 = 102 mol/l Do :
c)
Chất thị màu axit - bazơ
Chất thị màu axit - bazơ chất có màu thay đổi theo nồng độ ion H+ dd Mỗi chất thị chuyển màu
trong khoảng xác định.
Một số chất thị màu axit - bazơ thường dùng:
8 Sự thuỷ phân muối.
Chúng ta biết, dd tất muối trung hồ mơi trường trung tính (pH = 7). Nguyên nhân do: muối axit yếu - bazơ mạnh (như CH3COOHNa), axit mạnh - bazơ yếu (như
NH4Cl) hoà tan nước tác dụng với nước tạo axit yếu, bazơ yếu, muối khơng tồn
tại nước Nó bị thuỷ phân, gây thay đổi tính chất mơi trường. a)
Sự thuỷ phân muối tạo thành từ axit yếu -bazơ mạnh Ví dụ: CH3COONa, Na2CO3, K2S,…
Trong dd dư ion OH, pH > (tính bazơ).
Vậy: muối axit yếu - bazơ mạnh thuỷ phân cho môi trường bazơ. b)
Sự thuỷ phân muối tạo thành từ axit mạnh - bazơ yếu Ví dụ: NH4Cl, ZnCl2, Al2(SO4)3.
Trong dd dư ion H3O+ hay (H+), pH < (tính axit).
Vậy muối axit mạnh - bazơ yếu thuỷ phân cho môi trường axit. c)
Sự thuỷ phân muối tạo thành từ axit yếu - bazơ yếu. Ví dụ: Al2S3, Fe2(CO3)3.
9 Phản ứng trao đổi ion dd điện li.
Phản ứng trao đổi ion dd điện li xảy có tạo thành chất kết tủa, chất bay hơi, hoặc chất điện li (điện li yếu).
a) Phản ứng tạo thành chất kết tủa.
Trộn dd BaCl2 với dd Na2SO4 thấy có kết tủa trắng tạo thành Đã xảy phản ứng.
(6)Phương trình ion:
b)
Phản ứng tạo thành chất bay hơi
Cho axit HCl tác dụng với Na2CO3 thấy có khí bay Đã xảy phản ứng.
Phương trình phân tử:
Phương trình ion: c)
Phản ứng tạo thành chất điện li
Cho axit H2SO4 vào muối axetat Phản ứng xảy tạo thành axit CH3COOH điện li
Phương trình phân tử:
Phương trình ion:
Hoặc cho axit HNO3 tác dụng với Ba(OH)2 Phản ứng trung hồ xảy tạo thành chất điện li nước.
Phương trình phân tử:
Phương trình ion:
Chú ý: Khi biểu diễn phản ứng trao đổi dd điện li người ta thường viết phương trình phân tử phương trình ion phương trình ion, chất kết tủa, bay hơi, điện li yếu viết dạng phân tử, chất điện li mạnh viết dạng ion (do chúng điện li ra) Cuối thu gọn phương trình ion cách lược bỏ ion như nhau vế phương trình.
Trong dung dịch: -Tổng số mol điện tích dương cation tổng số mol điện tích âm anion. - Khối lượng muối tổng khối lượng ion tạo muối.
II BÀI TẬP TỰ LUẬN
1.Viết phương trình điện li chất sau dung dịch: Ba(NO3)2, HNO3, KOH, K2CrO4,
HBrO4, BeF2, NaHCO3,H2SO4, HClO, HNO2, HCN, HBrO, Sn(OH)2
2.Tính nồng độ mol ion dung dịch sau:
a,KOH 0,02M b,BaCl2 0,015M c,HCl 0,05M d,(NH4)2SO4 0,01M
3 Hãy cho biết phân tử ion sau axit, bazơ hay lưỡng tính theo thuyết Bron-stêt: HI, CH3COO−, PO43-, NH3, CO32-, HS−, NH4+, BrO−
4 Một dung dịch chứa a mol Na+, b mol Ca2+, c mol Cl-, d mol NO
3− Tìm mối liên hệ a, b, c, d
5 Dung dịch A chứa 0,4 mol Ca2+, 0,5 mol Ba2+ x mol Cl− Tính x.
6 Một dung dịch chứa cation Fe2+ (0,1mol) Al3+ (0,2mol) hai anion Cl−(a mol) SO
42- (b mol) Tính a, b biết cạn dung dịch thu 46,9 gam chất rắn khan
7 Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,5M có chứa số mol OH− số mol OH− có 200g dung d1ịch NaOH 20%
8 Tính nồng độ ion H+ dung dịch HNO
3 12,6%, D= 1,12 g/ml
9 Tính nồng độ ion dung dịch:
a,HNO3, pH = b, H2SO4 , pH= c,KOH, pH= d, Ba(OH)2, pH=10
10 a,Tính pH dung dịch chứa 1,46 g HCl 400ml b, Tính pH dung dịch chứa 1,6 g NaOH 200ml
c, Tính pH dung dịch tạo thành sau trộn 100ml dd HCl 1M 400ml dd NaOH 0,375M
11 Cần gam NaOH để pha chế 300ml dung dịch có pH= 10
12 Có hai dung dịch sau:
a,CH3COOH 0,10M ( Ka= 1,75.10-5) Tính nồng độ mol ion H+ b,NH3 0,10M ( Kb= 1,80.10-5) Tính nồng độ mol cuả ion OH−
13 Dung dịch CH3COOH 1M có độ điện li = 1,42 % Tính nồng độ mol ion H+ dung dịch
14 Dung dịch HClO 0,2M có nồng độ H+ 0,008M Tính độ điện li của HClO dung dịch.
(7)a, KNO3 + NaCl b, NaOH + HNO3 c,Mg(OH)2 + HCl d, NaF + AgNO3 e, Fe2(SO4)3 + KOH g, FeS + HCl h, NaHCO3 + HCl i, NaHCO3 + NaOH k, K2CO3 + NaCl l, Al(OH)3 + HNO3 m, Al(OH)3 + NaOH n, CuSO4 + Na2S
16 Trong dung dịch tồn đồng thời ion sau không? Giải thích a, Na+, Cu2+, Cl-, OH- b, K+, Ba2+, Cl-, SO
4 2- c, K+, Fe2+, Cl-, SO
42- d, HCO3-, OH-, Na+, Cl
-17 Các dung dịch sau có mơi trường gì? Giải thích AlCl3, (CH3COO)2Ba, KNO3, K2S, NH4NO3, NaNO2
18 Trong 200ml dung dịch A có chứa 0,2 mol ion Na+, 0,6 mol NH
4+, 0,4mol H+, 0,2mol Cl-, 0,5 mol SO42- Dung dịch B chứa hỗn hợp hai hiđroxit KOH 1M Ba(OH)2 2M Cho 300ml dung dịch B vào dung dịch A, đun nhẹ Tính khối lượng dung dịch giảm sau phản ứng
19 Dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 0,4M H2SO4 0,1 M Dung dịch Y chứa hỗn hợp hiđroxit KOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M Tính thể tích dung dịch Y cần dùng để trung hoà 200ml dung dịch X khối lượng kết tủa thu
20 Trong y học, dược phẩm Nabica (NaHCO3) chất dùng để trung hoà bớt lượng dư axit HCl dày Hãy viết phương trình hố học dạng phân tử ion rút gọn phản ứng Tính thể tích dd HCl 0,035M (nồng độ axit dày) trung hồ thể tích khí CO2 sinh đktc uống 0,336g NaHCO3
21 Để trung hoà hoàn toàn 600ml dung dịch hỗn hợp HCl 2M H2SO4 1,5M cần mililit dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 KOH 1M
22 Hoà tan m gam kim loại Ba vào nước thu 2,0 lit dung dịch X có pH =13 Tính m
23.Cho 220ml dung dịch HCl có pH = tác dụng với 180ml dung dịch NaOH có pH = thu dung dịch A Tình pH dung dịch A
24.Có dung dịch HCl, NaOH, NaCl đựng lọ nhãn Chỉ sử dụng dd phenolphtalein dụng cụ thí nghiệm, nêu cách nhận biết dung dịch Viết phương trình hố học phản ứng xảy
25.Chỉ dùng quỳ tím phân biệt dung dịch không màu đựng lọ nhãn sau: NaOH, HCl, Ba(OH)2, NaNO3, K2SO4 Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng xảy
III BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM 1.Nhóm chất sau gồm chất điện li mạnh?
A HI, H2SO4, KNO3 B.HNO3, MgCO3, HF
C.HCl, Ba(OH)2, CH3COOH D NaCl H2S, (NH4)2SO4
2.Nhóm chất sau gồm chất không điện li hay điện li yếu
A.CaCO3, HCl, CH3COONa B.Saccarozơ, ancol etylic, giấm ăn C K2SO4, Pb(NO3)2, HClO D.AlCl3, NH4NO3, CuSO4
3.Chọn phát biểu điện li
A.là điện phân chất thành ion dương ion âm B phản ứng oxi-khử C.là phân li chất điện lị thành ion dương ion âm D phản ứng trao đổi ion
4.Natri florua trường hợp sau không dẫn điện ? A.Dung dịch NaF nước B.NaF nóng chảy
C.NaF rắn, khan D DD tạo thành hoà tan số mol NaOH HF nước
5.Dung dịch sau dẫn điện tốt nhất?
A.NaI 0,002M B.NaI 0,010M C.NaI 0,001M D NaI 0,100M
6.Theo A-rê-ni-ut, chất axit?
A Cr(NO3)3 B.CsOH C CdSO4 D.HBrO3
7.Axit mạnh HNO3 axit yếu HNO2 có nồng độ 0,10 mol/l nhiệt độ Sự so sánh nồng độ mol ion sau đúng?
A H HNO3 H HNO2
B HNO3 HNO2
H
H
C H HNO3 H HNO2
D NO3HNO3 NO2HNO2
8.Chất điện li mạnh có độ điện li
A 0 B 1 C. 0 D 0 1
9 Chât điện li yếu có độ điện li
A 0 B 1 C. 0 D 0 1
10.Cân sau tồn dung dịch: CH3COOH H+ + CH3COO− Độ điện li CH3COOH biến đổi khi:
a, nhỏ vài giọt dung dịch HCl
A.tăng B.giảm C.không biến đổi D.không xác định
(8)A.tăng B.giảm C.không biến đổi D.không xác định
c, pha lỗng dung dịch
A.tăng B.giảm C.khơng biến đổi D.không xác định
11 Chọn phát biểu đúng?
A Giá trị Ka axit phụ thuộc vào nồng độ B Giá trị Ka axit phụ thuộc vào nhiệt độ C.Giá trị Ka axit phụ thuộc vào áp suất D.Giá trị Ka axit nhỏ, lực axit mạnh
12 Ion sau axit theo thuyết Bron-stêt ?
A NH4+ B CH3COO− C NO3− D CO3
2-13 Ion sau bazơ theo thuyết Bron-stêt ?
A Cu2+ B Fe3+ C.ClO− D NH
4+
14.Ion sau lưỡng tính theo thuyết Bron-stêt ?
A Fe2+ B Al3+ C Cl− D HS−
15 Theo định nghĩa axit-bazơ Bron-stêt, chất và ion lưỡng tính?
A CO32-, CH3COO− B Zn(OH)2, NH4+
C Zn(OH)2, HCO3−, H2O D HS−, HCO3−, SO3
2-16 Theo định nghĩa axit-bazơ Bron-stêt, chất ion sau trung tính?
A SO32-, Cl− B SO42-, CH3COO− C.Na+, Cl− D K+, CO3
2-17 Theo định nghĩa axit-bazơ Bron-stêt, chất và ion đóng vai trị axit?
A NH4+, SO32- B.HS−, Fe3+ C.CH3COO−, K+ D NH4+, Fe3+
18 Theo định nghĩa axit-bazơ Bron-stêt, chất và ion bazơ?
A SO32-, CH3COO− B.HCO3−, HS− C.NH3, Cl− D.PO43−, H2PO4−
19 Cho phản ứng sau:
(1) HCl + H2O → H3O+ + Cl− (2) NH3 + H2O NH4+ + OH− (3) CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O (4) HSO3− + H2O H3O+ + SO3 2-(5) HSO3− + H2O H2SO3 + OH−
Theo thuyết Bron-stêt, H2O đóng vai trị axit phản ứng
A (1), (2),(3) B.(2), (3), (4), (5) C.(2), (5) D.(1), (3), (4)
20 Theo định nghĩa axit-bazơ Bron-stêt, có ion bazơ số ion sau đây: Ba2+, NO
3−, Br−, NH4+, C6H5O−, CH3COO−, CO32-
A B C D
21 pH dung dịch A chứa HCl 10 M-4 là:
A 10 B 12 C D
22 Dung dịch H2SO4 0,005 M có pH bằng:
A B C D
23 Dung dịch KOH 0,001M có pH bằng:
A B 11 C D.12
24 Hoà tan 4,9 g H2SO4 vào nước để 10 lít dung dịch A Dung dịch A có pH bằng:
A B.1 C.3 D
25 pH dung dịch A chứa
-4
Ba(OH) 5.10 M là:
A 3,3 B 10,7 C 3,0 D 11,0
26 pH dung dịch HCl 2.10-4M H
2SO4 4.10-4M:
A B C 3,7 D 3,1
27 pH dung dịch KOH 0,06M NaOH 0,04M:
A B C 13 D 12,8
28 pH dung dịch KOH 0,004M Ba(OH)2 0,003M:
A 12 B C 13 D 11,6
29 pH 500 ml dung dịch chứa 0,2 g NaOH:
A B 12 C 0,4 D 13,6
30 pH 800 ml dung dịch chứa 0,548 g Ba(OH)2 :
A B 12 C 0,4 D 13,6
31 Hòa tan 448 ml HCl(đktc) vào lít nước thu lít dung dịch có pH:
A 12 B C D
32.Cho số axit CH COOH3 1,8.10-5 pH dung dịch CH COOH3 0,4M là:
A 0,4 B 2,59 C D 3,64
(9)A 0.019% B 0,0118% C 0,017% D 0,026%
34 Cho dung dịch HNO2 0,1M, biết số phân li dung dịch axit 5.10-4 Nồng độ ion H+ dung dịch là:
A 7,07.10-3 M B 7,07.10-2 M C 7,5.10-3 M D 8,9.10-3 M
35 Cho dung dịch CH3COOH 0,1 M, biết dung dịch CH3COOH điện li 1% pH dd bằng:
A B C D
36.Kết sau sai?
A Dung dịch HCl 4,0.10-3 có pH = 2,4. B.Dung dịch H SO2 4 2,5.10-4 có pH = 3,3. C Dung dịch NaOH 3,0.10-4 M có pH = 10,52. D.Dung dịch Ba(OH)2 5,0.10-4 M có pH = 11.
37.Đánh giá sau pH dung dịch CH COOH3 0,1M ?
A pH = B pH < C < pH < D pH >
38. Một dung dịch có [OH−] = 2,5.10-10 M Mơi trường dung dịch là:
A axit B bazơ C trung tính D.khơng xác định
39 Một dung dịch có nồng độ [H+] = 3,0 10-12 M Mơi trường dung dịch là:
A axit B bazơ C trung tính D.khơng xác định
40 Nồng độ mol/l dung dịch H2SO4 có pH =
A 0,010 M B 0,020 M C 0,005 M D 0,002 M
41 Nồng độ mol/l dung dịch Ba(OH)2 có pH = 12 là:
A 0,005 M B 0,010 M C 0,050 M D 0,100 M
42 Đối với dd axit mạnh HNO3 0,1M (coi HNO3 phân li hoàn toàn), đánh giá đúng?
A pH > B pH = C pH < D [H+]< [NO
3−]
43 Cho hai dung dịch HCl CH3COOH có nồng độ CM Hãy so sánh pH dung dịch?
A HCl < CH3COOH B HCl > CH3COOH C HCl = CH3COOH D Không so sánh
44 So sánh nồng độ CM hai dung dịch NaOH CH3COONa có pH?
A NaOH > CH3COONa B NaOH < CH3COONa C NaOH = CH3COONa D Không so sánh
45 Chất phải thêm vào dung dịch nước để làm pH thay đổi từ 12 xuống 10 là:
A Nước cất B Natri hiđroxit C Natri axetat D Hiđro clorua
46 Trung hồ với thể tích dung dịch HCl 1M dung dịch Ba(OH)2 1M Dung dịch sau phản ứng có pH nào?
A pH = B pH > C pH < D pH =
47 Chọn câu sai câu sau đây?
A Dung dịch H2SO4 có pH < B DD CH3COOH 0,01 M có pH =2
C Dung dịch NH3 có pH > D DD muối có pH = 7, pH > 7, pH <
48 Dãy dung dịch có nồng độ mol sau xếp theo chiều tăng dần độ pH: A H S, NaCl, HNO , KOH2 B HNO , H S, NaCl, KOH3 C HNO , H S, KOH, NaCl3 D HNO , KOH, H S, NaCl3
49.Dãy dung dịch có nồng độ mol sau xếp theo chiều tăng dần độ pH: A CH COOH, HCl, H SO3 4 C HCl, CH COOH, H SO3
C H SO , HCl, CH COOH2 D H SO , HCl, CH COOH2
50 Cho ba dung dịch có giá trị pH, dung dịch xếp theo thứ tự nồng độ mol tăng dần: A CH COOH, HCl, H SO3 4 C HCl, CH COOH, H SO3
C H SO , HCl, CH COOH2 D H SO , HCl, CH COOH2
51.Cho ba dung dịch có giá trị pH, dung dịch xếp theo thứ tự nồng độ mol tăng dần: A NH , NaOH, Ba(OH)3 2 B NaOH, NH , Ba(OH) 3
C Ba(OH) , NaOH, NH2 3 D NH , Ba(OH) , NaOH3
52 Chọn câu nhận định sai câu sau:
A Giá trị [H+] tăng giá trị pH tăng B Dung dịch mà giá trị pH > có mơi trường bazơ C Dung dịch mà giá trị pH < có mơi trường axit D Dung dịch mà giá trị pH = có mơi trường trung tính
53 Chọn câu
(10)C Muối trung hoà muối mà gốc axit khơng cịn chứa H mang tính axit D Muối axit muối gốc axit có khơng có H
54 Dung dịch muối sau có mơi trường axit?
A CH3COONa B ZnCl2 C KCl D Na2SO3
55 Dung dịch muối sau có mơi trường bazơ?
A Na2CO3 B NaCl C NaNO3 D (NH4)2SO4
56 Dung dịch mi sau có mơi trường trung tính?
A NH4Cl B Na2CO3 C ZnCl2 D NaCl
57.Trong dd sau đây: K2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, Na2S có dd có pH > 7?
A.1 B C D
58. Cho dung dịch sau: NH4NO3 (1), KCl (2), K2CO3 (3), CH3COONa (4), NaHSO4 (5) Các dung dịch có pH < là:
A (2), (3) B.(3), (4) C (4), (5) D (1), (5)
59 Cho dd sau: NaNO3 (1), CH3COOK (2), Na2S (3), BaCl2 (4), AlCl3 (5) Các dd có pH >
A (1), (5) B (2), (3) C (3), (4), (5) D (1), (2), (4)
60 Trong cặp chất cho đây, cặp không xảy phản ứng?
A HCl + Fe(OH)3 B CuCl2 + AgNO3 C KOH + CaCO3 D K2SO4 + Ba(NO3)2
61.Trong cặp chất cho đây, cặp không tồn dung dịch?
A FeCl2 + Al(NO3)3 B K2SO4 + (NH4)2CO3 C Na2S + Ba(OH)2 D ZnCl2 + AgNO3
62 Nhóm ion tồn dung dịch? a, A Ca2+, NH
4+, Cl-, OH- B Cu2+, Al3+, OH-, NO3- C Ag+, Ba2+, Br-, PO43- D NH4+, Mg2+, Cl-, NO3 -b, A.Na+, Mg2+, OH-, NO
3- B.CO32-, HSO4-, Na+, Ca2+ C Ag+, Na+, F-, NO3- D HCO3-, Cl-, Na+, H+
63 Những ion tồn dung dịch? A Na+, Mg2+, NO
3-, SO42- B Cu2+, Fe3+, SO42-, Cl- C Ba2+, Al3+, Cl-, HSO4- D K+, HSO4-, OH-, PO4
3-64.Tập hợp ion sau phản ứng với ion OH -A Cu ,HCO , Fe2+ -3 2+ B
2+ 2+ 3+ -4
Cu , Mg ,Al , HSO C Cu , Fe , Zn ,Al2+ 2+ 2+ 3+
D NO , Cl , K-3 - +
65.Trong dd A có chứa đồng thời cation: K , Ag , Fe , Ba+ + 2+ 2+ Biết A chứa anion, là:
A Cl- B
2-4
SO C 2-3
CO D
-3 NO
66.Có bốn dung dịch suốt, dung dịch chứa loại cation loại anion Các loại ion bao gồm: + 2+ 2+ 2+ 2- 2- -
-4 3
Na , Mg , Ba , Pb , SO , CO , Cl , NO Đó bốn dung dịch:
A BaCl , MgSO , Na CO , Pb(NO )2 3 B BaCO , MgSO , NaCl, Pb(NO )3 C BaCO , Mg(NO ) , NaCl, PbSO3 D Mg(NO ) , Na CO , PbCl , BaSO3 2
67 Phương trình ion thu gọn: H+ + OH− H
2O biểu diễn chất phản ứng hoá học sau đây? A H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl B 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O C NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O D.H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
68 Phản ứng chất sau có phương trình ion rút gọn?
(1) HCl + NaOH (2) CaCl2 + Na2CO3 (3) CaCO3 + HCl (4) Ca(HCO3)2 +K2CO3 (5) CaO + HCl (6) Ca(OH)2 + CO2 A (2), (3) B (2), (3), (4), (5), (6) C (2), (4) D (4), (5), (6)
69 Dãy chất phản ứng với dung dịch NaOH?
A Na2CO3, CuSO4, HCl B MgCl2, SO2, NaHCO3 C H2SO4, FeCl3, KOH D CO2, NaCl, Cl2
70.Dung dịch nước chất A làm quỳ tím hóa xanh, cịn dung dịch nước muối B làm quỳ hóa đỏ Trộn lẫn hai dung dịch vào xuất kết tủa A B là:
A KOH K SO2 4 B KOH FeCl3 C K CO Ba(NO )2 3 2 D Na CO KNO2 3
71 Dung dịch nước chất A làm quỳ tím hóa xanh, cịn dung dịch nước muối B không làm quỳ đổi màu Trộn lẫn hai dung dịch vào xuất kết tủa A B là:
A KOH K SO2 4 B KOH FeCl3 C K CO Ba(NO )2 3 2 D Na CO KNO2 3
72 Có lọ đưng dung dịch riêng biệt nhãn: AlCl3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 Có thể dùng dung dịch làm thuốc thử để phân biệt dung dịch trên?
A NaOH B H2SO4 C Ba(OH)2 D AgNO3
(11)A chất B chất C chất D chất
74 Chỉ dùng thêm quỳ tím làm thuốc thử phân biệt dd dd nhãn sau: H2SO4, Ba(OH)2, Na2CO3, NaOH
A B C D
75.Một dung dịch X có chứa ion: Na , Ba , Ca , Mg , H , Cl + 2+ 2+ 2+ + - Muốn tách nhiều cation khỏi dung dịch mà không đưa thêm ion lạ vào dung dịch, ta cho dung dịch X tác dụng với chất sau đây?
A K CO2 3 vừa đủ B Na CO2 3 vừa đủ C NaOH vừa đủ D Na SO2 4 vừa đủ.
76. Để nhận biết dung dịch lọ nhãn : KOH, NH Cl, Na SO , (NH ) SO4 4 4, ta dùng thuốc thử thuốc thử sau:
A Dung dịch AgNO3 B Dung dịch NaOH C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch Ba(OH)2
77. Có ddNaOH, HCl, H SO2 4đựng lọ nhãn Thuốc thử để nhận biết 3dd là: A Dung dịch NaOH dư B Natri kim loại dư C Đá phấn (CaCO3) D Quỳ tím.
7 Một dung dịch A gồm 0,03 mol Mg2+; 0,06 mol Al3+; 0,06 mol NO3- 0,09 mol 2-4
SO Muốn có dung dịch cần muối nào?
A Mg(NO ) Al (SO )3 2 3 B MgSO Al(NO )4 3 C Cả A B D Cả A B sai
79 Một dung dịch chứa a mol K+, b mol NH
4+, c mol CO32-, d mol Cl−, e mol SO42- Biểu thức liên hệ a, b, c, d, e là:
A a + b = c + d + e B 39a + 18b = 60c + 35,5d + 96e
C a + b = 2c + d + 2e D a + 4b = 6c + d + 8e
80 Một dd có chứa ion với thành phần: 0,01 mol Na+, 0,02 mol Mg2+, 0,015 mol SO
42-, x mol Cl− Giá trị x là:
A 0,015 B 0,020 C 0,035 D 0,010
81 Dung dịch A chứa 0,2 mol 2-4
SO 0,3 mol Cl
với x mol K+ Giá trị x:
A 0,5 mol B 0,7 mol C 0,8 mol D 0,1 mol
82 Dung dịch A chứa 0,2 mol 2-4
SO 0,3 mol Cl
với x mol K+ Cô cạn dung dịch thu khối lượng muối khan là:
A 53,6 g B 26,3 g C 45,8 g D 57,5 g
83 DD A có chứa ion Ba , Mg , Ca2+ 2+ 2+ 0,2 mol Cl-; 0,3 mol -3
NO Thêm dd Na
2CO3 1M vào dd A lượng kết tủa lớn ngừng Thể tích dd Na CO2 3cần dùng là:
A 500 ml B 125 ml C 200 ml D 250 ml
84 Một dung dịch chứa cation: 0,02mol Al3+, 0,03 mol Fe2+ anion: x mol Cl−, y mol SO
42- Khi cô cạn dung dịch thu 7,23 g chất rắn khan Dung dịch chứa muối là:
A Al2(SO4)3, FeCl2 B Al2(SO4)3, FeCl3 C AlCl3, FeSO4 D AlCl3, Fe2(SO4)3
85 Cho 50ml dung dịch HCl 0,10 M tác dụng với 50ml dung dịch NaOH 0,12 M thu dung dịch A Cho quỳ tím vào dung dịch A, quỳ có màu:
A đỏ B xanh C tím D.khơng màu
86 Trộn 70ml dung dịch HCl 0,12M với 30ml dung dịch Ba(OH)2 0,10M thu dd A có pH bằng:
A 0,26 B.1,26 C 2,62 D, 1,62
87 Cần g NaOH rắn hòa tan 200ml dd HCl có pH = để thu dd có pH = 11? A 0,016g B 0,032g C 0,008g D 0,064g
88.Trong V lít dd HCl 0,5 M có số mol H+ số mol H+ có 0,3 lít dd H
2SO4 0,2 M.Gtrị V là:
A 0,12 B 2,67 C 0,24 D 1,33
89 Trong V (ml) dung dịch NaOH 0,5 M có số mol OH- số mol OH- có 35,46ml dung dịch KOH 14% (D= 1,128 g/ml) Giá trị V là:
A 400 B.300 C 200 D 100
90.Thêm 900 ml nước vào 100 ml dung dịch HCl có pH = thu dung dịch có pH bằng:
A B C D
91 Có 10 ml dd axit HCl có pH = Cần thêm ml nước cất để thu dd axit có pH = 4?
(12)92 Thêm 900 ml nước vào 100 ml dung dịch H SO2 40,05M thu dung dịch có pH bằng:
A B C D
93.Thêm 450 ml nước vào 50 ml dung dịch Ba(OH)2có 0,005M thu dd có pH bằng:
A 11 B 12 C 13 D
94 Thể tích dd HCl 0,3 M cần để trung hoà 100 ml dd hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1 M là:
A 100 ml B 150 ml C 200 ml D 250 ml
95 Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160 ml dd chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M KOH 0,04M pH dung dịch thu được:
A 10 B 12 C 11 D 13
96 Trộn 100ml dung dịch NaOH 0,4 M với 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,4 M dung dịch A Nồng độ ion OH− dung dịch A là:
A 0,4 M B 0,6 M C 0,8 M D 1,2 M
97 Trộn dung dịch Ba(OH)2 0,5 M với dung dịch KOH 0,5 M ( theo tỉ lệ thể tích 1:1 ) 200 ml dung dịch A Thể tích dung dịch HNO3 10% (D = 1,1g/ml) cần để trung hoà 1/5 dung dịch A là:
A 17,18 ml B 34,36 ml C 85,91 ml D 171,82 ml
98 DD A chứa axit H2SO4 (chưa biết CM) HCl 0,2 M DD B chứa bazơ NaOH 0,5 M Ba(OH)2 0,25M Biết 100ml dd A trung hoà 120 ml dd B Nồng độ mol/l dung dịch H2SO4 là:
A M B 0,5 M C 0,75 M D 0,25 M
99 Dung dịch A chứa axit H SO2 4 0,1M HCl 0,2M Dung dịch B chứa bazơ NaOH 0,2M KOH 0,3 M Phải thêm ml dd B vào 100 ml dung dịch A để dd có pH = ?
A 120 ml B 100 ml C 80 ml D 125 ml
100. Trộn V1 lít dung dịch HCl (pH = 5) với V2 lít dung dịch NaOH (pH = 9)thu dd có pH =8 Tỉ lệ V1/ V2 là:
A 1/3 B 3/1 C 9/11 D 11/9
101 Cho dung dịch X gồm HNO3 HCl có pH = Trộn V (ml) dung dịch Ba(OH)2 0,025 M với 100ml dung dịch X thu dung dịch Y có pH = Giá trị V là:
A 125 ml B 150 ml C 175 ml D 250 ml
102 Trộn 200 ml dd AlCl3 1M với 700ml dd NaOH 1M Số gam kết tủa thu là:
A 7,8 g B 15,6 g C 3,9 g D 0,0 g
103 Đổ 300 ml dung dịch KOH vào 100 ml dung dịch H2SO4 1M, dung dịch sau phản ứng trở thành dư Bazơ, cô cạn dd sau phản ứng thu 23 gam chất rắn khan Nồng độ mol dd KOH bằng:
A 1M B 0,66 M C 2M D 1,5 M
* Giả thiết dùng cho câu 104, 105:
Hoà tan 5,34 g AlCl3 9,5 g MgCl2 vào nước dung dịch X Dung dịch Y chứa hh NaOH 0,4 M Ba(OH)2 0,3 M
104. Cho V1 lít dung dịch Y vào dung dịch X thu lượng kết tủa lớn m1 gam Giá trị V1 m1 là: A 0,3 lít; 3,12 g B 0,33 lít; 5,8 g C 0,63 lít; 8,92 g D 0,32 lít; 8,92 g
105 Cho dung dịch Y đến dư vào dung dịch X thu m2 gam kết tủa Giá trị m2 là:
A 5,8 g B 3,12 g C 8,92 g D 3,2 g
106 Khi cho 0,2 lít dung dịch KOH có pH = 13 vào 0,3 lít dung dịch CuSO4 thu kết tủa, dung dịch sau phản ứng có pH = 12 Nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu khối lượng kết tủa là: