PHÂN BIỆT CATION-ANION-KHÍ - L12-LT VÀ BT

 HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn và nâng cao Năm Học 2008 – 2009 (Học Kỳ II) CHƯƠNG 8. PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VƠ CƠ – CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH A. TĨM TẮT LÍ THUYẾT . I. PHÂN BIỆT một số ion trong dung dịch : Ngun Tắc : Người ta thêm vào dung dịch một thuốc thử tạo với ion đó một sản phẩm đặc trưng như : một chất kết tủa, một hợp chất có màu hoặc một chất khí khó tan sủi bọt, bay khỏi dung dịch. NHẬN BIẾT ION DƯƠNG (CATION) CATION Thuốc thử Hiện tượng Giải thích Li + Đốt cháy hợp chất trên ngọn lửa vơ sắc Ngọn lửa màu đỏ thẫm Na + Ngọn lửa màu vàng tươi K + Ngọn lửa màu tím hồng Ca 2+ Ngọn lửa màu đỏ da cam Ba 2+ Ngọn lửa màu lục (hơi vàng) NH + 4 Dung dịch kiềm (OH - ) Có khí mùi khai thốt ra làm xanh q tím NH 4 + + OH - → NH 3 ↑ + H 2 O. Ba 2+ dd H 2 SO 4 lỗng Tạo kết tủa trắng khơng tan trong thuốc thử dư. Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ dd K 2 CrO 4 hoặc K 2 Cr 2 O 7 - Tạo kết tủa màu vàng tươi. Ba 2+ + CrO 4 2- → BaCrO 4 ↓ Ba 2+ + Cr 2 O 7 2- + H 2 O → BaCrO 4 ↓ + 2H + Al 3+ Cr 3+ Dung dịch kiềm (OH - ) tạo kết tủa sau đó kết tan trong kiềm dư Al 3+ + 3 OH - → Al(OH) 3 ↓ trắng Al(OH) 3 + OH - → [Al(OH) 4 ] trong suốt Cr 3+ + 3 OH - → Cr(OH) 3 ↓ xanh Cr(OH) 3 + OH - → [Cr(OH) 4 ] xanh Fe 3+ 1. dd chứa ion thioxianat SCN - tạo ion phức có màu đỏ máu Fe 3+ + SCN - → Fe(SCN) 3 (màu đỏ máu) 2. dung dịch kiềm tạo kết tủa màu nâu đỏ tạo kết tủa màu nâu đỏ Fe 2+ 1.dung dịch kiềm tạo kết tủa trắng xanh, kết tủa chuyễn sang màu nâu đỏ khi tiếp xúc với khơng khí Fe 2+ + 2OH - →Fe(OH) 2 ↓ trắng 4Fe(OH) 2 +2H 2 O+ O 2 → 4 Fe(OH) 3 ↓ nâu đỏ 2. Dung dịch thuốc tím làm mất màu dung dịch thuốc tím trong H + 5Fe 2+ + MnO 4 - + 8H + → Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2 O Ag + HCl, HBr, HI AgCl ↓ trắng AgBr ↓ vàng nhạt AgI ↓ vàng đậm Ag + + Cl − → AgCl ↓ Ag + + Br − → AgBr ↓ Ag + + I − → AgI ↓ Pb 2+ dd KI PbI 2 ↓ vàng Pb 2+ + 2I − → PbI 2 ↓ Hg 2+ HgI 2 ↓ đỏ Hg 2+ + 2I − → HgI 2 ↓ GV. Thân Trọng Tuấn Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp THPT và Đại Học Trang 1  HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn và nâng cao Năm Học 2008 – 2009 (Học Kỳ II) Pb 2+ Na 2 S, H 2 S PbS ↓ đen Pb 2+ + S 2 − → PbS ↓ Hg 2+ HgS ↓ đỏ Hg 2+ + S 2 − → HgS ↓ Cd 2+ CdS ↓ vàng Cd 2+ + S 2 − → CdS ↓ Zn 2+ dd NH 3 ↓ xanh, tan trong dd NH 3 dư Cu(OH) 2 + 4NH 3 → [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 Ag + ↓ trắng, tan trong dd NH 3 dư AgOH + 2NH 3 → [Cu(NH 3 ) 2 ]OH Mg 2+ dd Kiềm( NaOH) ↓ trắng Mg 2+ + 2OH − → Mn(OH) 2 ↓ Zn 2+ ↓ trắng tan trong kiềm dư Zn 2+ + 2OH − → Zn(OH) 2 ↓ Zn(OH) 2 + 2OH − → 2 2 ZnO − + 2H 2 O Be 2+ Be 2+ + 2OH − → Be(OH) 2 ↓ Be(OH) 2 + 2OH − → 2 2 BeO − + 2H 2 O Pb 2+ Pb 2+ + 2OH − → Pb(OH) 2 ↓ Pb(OH) 2 + 2OH − → 2 2 PbO − + 2H 2 O NHẬN BIẾT ION ÂM (ANION) ANION Thuốc thử Hiện tượng Giải Thích NO 3 - Cu, H 2 SO 4 l tạo dd màu xanh, có khí khơng màu (NO) dễ hóa nâu trong khơng khí (NO 2 ). 3Cu + 8H + +2NO 3 - → 3Cu 2+ + 2NO+4H 2 O 2NO + O 2 → 2NO 2 màu nâu đỏ SO 4 2- dd BaCl 2 trong mơi trường axit lỗng dư tạo kết tủa trắng khơng tan trong axit Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ trắng Cl - dd AgCl trong mơi trường HNO 3 lỗngdư tạo kết tủa trắng khơng tan trong axit Ag + + Cl - → AgCl ↓ trắng CO 3 2- Dung dịch axit và nước vơi trong tạo ra khí làm đục nước vơi trong CO 3 2- + 2H + → CO 2 + H 2 O CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ trắng + H 2 O. OH - Q tím Hóa xanh Br - AgNO 3 ↓ vàng nhạt Br − + Ag + → AgBr ↓ (hóa đen ngồi ánh sáng) I - ↓ vàng đậm I − + Ag + → AgI ↓ (hóa đen ngồi ánh sáng) PO 4 3- ↓ vàng 3 4 PO − + 3Ag + → Ag 3 PO 4 ↓ S 2- ↓ đen S 2 − + 2Ag + → Ag 2 S ↓ CO 3 2- BaCl 2 ↓ trắng 2 3 CO − + Ba 2+ → BaCO 3 ↓ (tan trong HCl) SO 3 2- ↓ trắng 2 3 SO − + Ba 2+ → BaSO 3 ↓ (tan trong HCl) 2 4 CrO − ↓ vàng 2 4 CrO − + Ba 2+ → BaCrO 4 ↓ S 2− Pb(NO 3 ) 2 ↓ đen S 2 − + Pb 2+ → PbS ↓ GV. Thân Trọng Tuấn Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp THPT và Đại Học Trang 2  HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn và nâng cao Năm Học 2008 – 2009 (Học Kỳ II) 2 3 SO − HCl Sủi bọt khí 2 3 SO − + 2H + → SO 2 ↑ + H 2 O (mùi hắc) S 2− Sủi bọt khí 2 S − + 2H + → H 2 S ↑ (mùi trứng thối) 2 3 SiO − ↓ keo 2 3 SiO − + 2H + → H 2 SiO 3 ↓ II. Nhận biết một số Chất khí : Ngun Tắc : Người ta có thể dựa vào tính chất vật lý hoặc tính chất hóa học đặc trưng của nó. Khí Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng CO 2 (khơng màu, khơng mùi) dung dịch Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2 dư tạo kết tủa trắng CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + SO 2 (khơng màu, mùi hắc, độc) dd brom; iot hoặc cánh hoa hồng nhạt màu brom; iot; cánh hoa hồng. SO 2 + 2H 2 O + Br 2 → 2HBr + H 2 SO 4 Cl 2 (màu vàng lục,mùi hắc độc) Giấy tẩm dd KI và hồ tinh bột Giấy chuyễn sang màu xanh Cl 2 + 2KI → 2KCl + I 2 . NO 2 (màu nâu đỏ, độc) H 2 O, Cu Tạo dd xanh lam và có khí bay ra 4 NO 2 + O 2 + 2 H 2 O → 4 HNO 3 8HNO 3 +3Cu → 3Cu(NO 3 ) 2 +2NO+ 4H 2 O H 2 S (mùi trứng thối) Giấy lọc tẩm dd muối chì axetat Có màu đen trên giấy lọc H 2 S + Pb 2+ → PbS NH 3 (khơng màu, mùi khai) Giấy q tím ẩm q tím chuyễn sang màu xanh NO - Oxi khơng khí Khơng màu → nâu 2NO + O 2 → 2NO 2 - dd FeSO 4 20% Màu đỏ thẫm NO + ddFeSO 4 20% → Fe(NO) (SO 4 ) CO - dd PdCl 2 ↓ đỏ, bọt khí CO 2 CO + PdCl 2 + H 2 O → Pd ↓ + 2HCl + CO 2 - CuO (t 0 ) Màu đen → đỏ CO + CuO (đen) 0 t → Cu (đỏ) + CO 2 H 2 - Đốt có tiếng nổ. Cho sản phẩm vào CuSO 4 khan khơng màu tạo thành màu xanh CuSO 4 + 5H 2 O → CuSO 4 .5H 2 O - CuO (t 0 ) CuO(đen) → Cu (đỏ) H 2 + CuO (đen) 0 t → Cu (đỏ) + H 2 O O 2 - Que diêm đỏ Bùng cháy - Cu (t 0 ) Cu(đỏ) → CuO (đen) Cu + O 2 0 t → CuO HCl - Q tím ẩm Hóa đỏ BÀI TẬP TỰ LUẬN PHÂN BIỆT CÁC CHẤT VƠ CƠ 1. Có 3 dung dịch , mỗi dung dịch chứa 1 Cation : Ba 2+ , NH 4 + , Al 3+ . Trình bày cách nhận biết chúng. GV. Thân Trọng Tuấn Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp THPT và Đại Học Trang 3  HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn và nâng cao Năm Học 2008 – 2009 (Học Kỳ II) 2. Có 3 dung dịch , mỗi dung dịch chứa 1 Cation : Ba 2+ , Fe 3+ , Cu 2+ . Trình bày cách nhận biết chúng. 3. Có 2 dung dịch riêng rẽ chứa các anion : NO 3 2- , SO 4 2- . Hãy nêu cách nhận biết từng ion trong dung dịch đó. 4. Dung dịch A chứa đồng thời các Cation Fe 2+ , Al 3+ , Cu 2+ . Trình bày cách tách và nhận biết mỗi ion từ dd A. 5. Một dung dịch chứa đồng thời các Cation Ba 2+ , NH 4 + , Cr 3+ . Trình bày cách nhận biết sự có mặt của từng Cation trongdung dịch. 6. Một dung dịch chứa đồng thời các Cation Ca 2+ , Al 3+ , Fe 3+ . Trình bày cách nhận biết sự có mặt của từng Cation trongdung dịch. 7. Một dung dịch chứa đồng thời các Cation Ni 2+ , Al 3+ , Fe 3+ . Trình bày cách nhận biết sự có mặt của từng Cation trongdung dịch 8. Dung dịch chứa Na + , NH 4 + , HCO 3 - , CO 3 2- và SO 4 2- . Chỉ dùng HCl, BaCl 2 với các ống nghiệm, đèn cồn phểu lọc thì có thể nhận ra được những ion nào? 9.Dung dÞch A chøa c¸c ion Na + , SO 4 2- , SO 3 2- , CO 3 2- , NO 3 - . B»ng nh÷ng ph¶n øng ho¸ häc nµo cã thĨ nhËn biÕt tõng lo¹i anion cã trong dungdÞch.' 10 Cã 4 dung dÞch trong st. Mçi dung dÞch chøa mét lo¹i ion ©m vµ mét lo¹i ion d¬ng trong c¸c ion sau:Ba 2+ , Mg 2+ , Pb 2+ , Na + , SO 4 2- , Cl - , CO 3 2- , NO 3 - . a. T×m c¸c dung dÞch. b. NhËn biÕt tõng dung dÞch b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc. 11.ChØ cã CO 2 vµ H 2 O lµm thÕ nµo ®Ĩ nhËn biÕt ®ỵc c¸c chÊt r¾n sau NaCl, Na 2 CO 3 , CaCO 3 , BaSO 4 .Tr×nh bµy c¸ch nhËn biÕt. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. 12.Dïng thªm mét thc thư h·y t×m c¸ch nhËn biÕt c¸c dung dÞch sau, mÊt nh·n NH 4 HSO 4 , Ba(OH) 2 , BaCl 2 , HCl, NaCl vµ H 2 SO 4 . 14 NhËn biÕt c¸c dung dÞch sau NaHSO 4 , KHCO 3 , Mg(HCO 3 ) 2 , Na 2 SO 3 , Ba(HCO 3 ) 2 , b»ng c¸ch ®un nãng vµ cho t¸c dơng lÉn nhau. 15. Cã 3 lä ho¸ chÊt kh«ng mµu lµ NaCl, Na 2 CO 3 vµ HCl. NÕu kh«ng dïng thªm ho¸ chÊt nµo kĨ c¶ q tÝm th× cã thĨ nhËn biÕt ®ỵc kh«ng. 16. Chỉ dùng một thuốc thử, hãy phân biệt các khí đựng trong các lọ bị mất nhãn: a) CO 2 và SO 2 b) Cl 2 và SO 2 c) H 2 S và NH 3 17. Có hỗn hợp khí gồm : CO 2 , SO 2 , H 2 . Hãy chứng minh trong hỗn hợp có mặt từng khí đó. 18. Bằng phương pháp hóa học nhận biết các khí trong các lọ mất nhãn sau: a. N 2 , Cl 2 , SO 2 , CO 2 . b. CO, CO 2 , SO 2 , SO 3 , H 2 19. Bằng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch trong các lọ mất nhãn sau: a/ Na 2 CO 3 , MgCl 2 , NaCl, Na 2 SO 4 b/ NaNO 3 , Na 2 SO 4 , NaCl , Na 2 CO 3 c/ HCl , HNO 3 , H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , H 2 O d/ BaCl 2 , Na 2 SO 3 , K 3 PO 4 , NH 4 NO 3 20. Chỉ dùng H 2 O và CO 2 nhận biết các chất rắn: NaCl, Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , BaCO 3 , BaSO 4 GV. Thân Trọng Tuấn Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp THPT và Đại Học Trang 4  HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn và nâng cao Năm Học 2008 – 2009 (Học Kỳ II) 21.Chỉ dùng dung dịch HCl và H 2 O để nhận biệt từng chất : Ag 2 O, MgO, MnO 2 , Al 2 O 3 , FeO, Fe 2 O 3 và CaO. 22. Phân biệt các kim loại trong các lọ mất nhãn : Na, Ca, Mg, Fe, Al, Cu 23. ChØ dïng dung dÞch H 2 SO 4 lỗng (kh«ng dïng ho¸ chÊt nµo kh¸c kĨ c¶ nưíc) nhËn biÕt c¸c kim lo¹i sau : Mg, Al, Fe, Ba, Ag. 24. Chỉ dùng 1 thuốc thử phân biệt các chất rắn sau : Na 2 O, MgO, Al, Al 2 O 3 ( 25. Tự chọn một hóa chất thích hợp để phân biệt các dd sau: a. HNO 3 , H 2 SO 4 , HCl b. NaOH, HCl, H 2 SO 4 (lỗng) c. Na 2 SO 4 , NaCl, H 2 SO 4 , HCl. d. (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 NO 3 , Mg Cl 2 , NaCl. e. Na 3 PO 4 , Al(NO 3 ) 3 , BaCl 2 , Na 2 SO 4 , HCl 26. Khơng dùng thuốc thử hãy Nhận biết các dd mất nhãn sau: NaCl, K 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , Ba(NO 3 ) 2 , HCl 27. Có hỗn hợp bột gồm 3 kim loại Al, Fe, Cu. Chứng minh sự có mặt của từng Kim loại trong hh. 28.ChØ dïng q tÝm h·y ph©n biƯt c¸c dung dÞch sau:BaCl 2 ; NH 4 Cl; (NH 4 )SO 4 ; NaOH; Na 2 CO 3 29.Ba cèc ®ùng 3 dung dÞch mÊt nh·n gåm FeSO 4 ; Fe 2 (SO 4 ) 3 vµ MgSO 4 . H·y nhËn biÕt. 30. Cã 3 lä ®ùng hçn hỵp d¹ng bét (Al + Al 2 O 3 ); (Fe + Fe 2 O 3 ) vµ (FeO + Fe 2 O 3 ). B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc nhËn biÕt chóng. 31. ChØ dïng q tÝm nhËn biÕt 3 dung dÞch cïng nång ®é sau HCl, H 2 SO 4 vµ NaOH. 32. Cho c¸c ion sau: Na + , NH 4 +, Ba + , Ca 2+ , Fe 3+ , Al 3+ , K + , Mg 2+ , Cu 2+ , CO 3 2+ , PO 4 2+ , Cl - , NO 3 - , SO 4 2- , Br - . Tr×nh bµy mét ph¬ng ¸n lùa chän ghÐp tÊt c¶ c¸c ion trªn thµnh 3 dung dÞch, mçi dung dÞch cã cation vµ 2 anion. Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ho¸ häc nhËn biÕt 3 dung dÞch nµy. 33. Cã c¸c lä mÊt nh·n chøa dung dÞch c¸c chÊt AlCl 3 , ZnCl 2 , NaCl, MgCl 2 . B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt, viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. 34. Hoµ tan hçn hỵp gåm Fe 2 O 3 vµ Al 2 O 3 b»ng dung dÞch H 2 SO 4 . H·y chøng minh trong dung dÞch thu ®ỵc cã ion Fe 2+ , Fe 3+ vµ Al 3+ . 35. NhËn biÕt c¸c dung dÞch sau mÊt nh·n.NH 4 HCO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , NaHCO 3 , NH 4 NO 3 , BaCO 3 , Na 2 CO 3 , HCl, H 2 SO 4 . 36. Cã 5 dung dÞch 0,1M ®ùng trong 5 lä mÊt nh·n Na 2 Co 3 ; Ba(OH) 2 , NaOH, KHSO 4 , KCl. NÕu kh«ng dïng thªm thc thư cã thĨ nhËn biÕt ®ỵc dung dÞch nµo. 37. Có dung dịch chứa các anion : CO 3 2- và SO 4 2- . Hãy nêu cách nhận biết từng ion trong dung dịch. 38. Có dung dịch chứa các anion : CO 3 2- và NO 3 - . Hãy nêu cách nhận biết từng ion trong dung dịch. 39. Cã 6 lä kh«ng nh·n ®ùng riªng biƯt tõng dung dÞch sau: K 2 CO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , MgSO 4 , Al 2 (SO 4 ) 3 , FeSO 4 vµ Fe 2 (SO 4 ) 3 . ChØ ®ỵc dïng xót h·y nhËn biÕt. 40. Cho 3 b×nh mÊt nh·n lµ A gåm KHCO 3 vµ K 2 CO 3 . B gåm KHCO 3 vµ K 2 SO 4 . C gåm K 2 CO 3 vµ K 2 SO 4 . ChØ dïng BaCl 2 vµ dung dÞch HCl h·y nªu c¸ch nhËn biÕt mçi dung dÞch mÊt nh·n trªn. 41. B»ng ph¬ng ph¸p nµo cã thĨ nhËn ra c¸c chÊt r¾n sau ®©y Na 2 CO 3 , MgCO 3 , BaCO 3 . 42. ChØ dïng mét axit vµ mét baz¬ thêng gỈp h·y ph©n biƯt 3 mÉu hỵp kim sau: GV. Thân Trọng Tuấn Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp THPT và Đại Học Trang 5  HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn và nâng cao Năm Học 2008 – 2009 (Học Kỳ II) Cu - Ag; Cu - Al vµ Cu - Zn 43. Kh«ng dïng thªm ho¸ chÊt kh¸c, dùa vµo tÝnh chÊt h·y ph©n biƯt c¸c dung dÞch K 2 SO 4 , Al(NO 3 ) 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , Ba(NO 3 ) 2 vµ NaOH. 44. Ba cèc ®ùng 3 dung dÞch mÊt nh·n gåm FeSO 4 ; Fe 2 (SO 4 ) 3 vµ MgSO 4 . H·y nhËn biÕt. 45. Cã 3 lä ®ùng hçn hỵp d¹ng bét (Al + Al 2 O 3 ); (Fe + Fe 2 O 3 ) vµ (FeO + Fe 2 O 3 ). B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc nhËn biÕt chóng. 46. Cã c¸c lä mÊt nh·n chøa dung dÞch c¸c chÊt AlCl 3 , ZnCl 2 , NaCl, MgCl 2 . B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt, viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. 47. NhËn biÕt c¸c dung dÞch sau mÊt nh·n.NH 4 HCO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , NaHCO 3 , NH 4 NO 3 , BaCO 3 , Na 2 CO 3 , HCl, H 2 SO 4 . 48. Cho 3 b×nh mÊt nh·n lµ A gåm KHCO 3 vµ K 2 CO 3 . B gåm KHCO 3 vµ K 2 SO 4 . C gåm K 2 CO 3 vµ K 2 SO 4 . ChØ dïng BaCl 2 vµ dung dÞch HCl h·y nªu c¸ch nhËn biÕt mçi dung dÞch mÊt nh·n trªn. 49. B»ng ph¬ng ph¸p nµo cã thĨ nhËn ra c¸c chÊt r¾n sau ®©y Na 2 CO 3 , MgCO 3 , BaCO 3 . 50. Kh«ng dïng thªm ho¸ chÊt kh¸c, dùa vµo tÝnh chÊt h·y ph©n biƯt c¸c dung dÞch K 2 SO 4 , Al(NO 3 ) 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , Ba(NO 3 ) 2 vµ NaOH. 51. H·y nªuph¬ng ph¸p ®Ĩ nhËn biÕt c¸c dung dÞch bÞ mÊt nh·n sau ®©y: AlCl 3 , NaCl, MgCl 2 , H 2 SO 4 . §ỵc dïng thªm mét trong c¸c thc thư sau: q tÝm, Cu, Zn, dung dÞch NH 3 , HCl, NaOH, BaCl 2 , AgNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 . 52. H·y nªuph¬ng ph¸p ®Ĩ nhËn biÕt c¸c dung dÞch bÞ mÊt nh·n sau ®©y: AlCl 3 , NaCl, MgCl 2 , H 2 SO 4 . §ỵc dïng thªm mét trong c¸c thc thư sau: q tÝm, Cu, Zn, dung dÞch NH 3 , HCl, NaOH, BaCl 2 , AgNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 . 53.B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y ph©n biƯt 4 kim lo¹i Al, Zn, Fe, Cu. 54.Cã 4 chÊt bét mµu tr¾ng NaCl, AlCl 3 , MgCO 3 vµ BaCO 3 . ChØ ®ỵc dïng H 2 O vµ c¸c thiÕt bÞ cÇn thiÕt nh lß nung, b×nh ®iƯn ph©n . H·y t×m c¸ch nhËn biÕt tõng chÊt trªn. 55. Dïng thªm mét thc thư h·y t×m c¸ch nhËn biÕt c¸c dung dÞch sau, mÊt nh·n NH 4 HSO 4 , Ba(OH) 2 , BaCl 2 , HCl, NaCl vµ H 2 SO 4 . GV. Thân Trọng Tuấn Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp THPT và Đại Học Trang 6 . - Q tím Hóa xanh Br - AgNO 3 ↓ vàng nhạt Br − + Ag + → AgBr ↓ (hóa đen ngồi ánh sáng) I - ↓ vàng đậm I − + Ag + → AgI ↓ (hóa đen ngồi ánh sáng) PO 4 3-. các anion : CO 3 2- và SO 4 2- . Hãy nêu cách nhận biết từng ion trong dung dịch. 38. Có dung dịch chứa các anion : CO 3 2- và NO 3 - . Hãy nêu cách nhận