Đang tải... (xem toàn văn)
Nếu giữ nguyên các điều kiện khác thì tốc độ phản ứng trong thí nghiệm sẽ tăng khi thay dung dịch HCl 10% bằng dung dịch HCl có nồng độ nào sau đây.. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn[r]
(1)TRƯỜNG THPT CHUYÊN BẢO LỘC TỔ HĨA SINH
ĐỀ CƢƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ II– MƠN HĨA HỌC- LỚP 10 CƠ BẢN NĂM HỌC 2020 - 2021
I HÌNH THỨC – THỜI GIAN LÀM BÀI - Hình thức thi: Trắc nghiệm tự luận
+ điểm trắc nghiệm : 28 câu + điểm tự luận : câu - Thời gian làm bài: 45 phút
II KIẾN THỨC TRỌNG TÂM Chƣơng V:Nhóm Halogen
1 Nêu công thức chung halogen
2 Biết tính chất vật lí tính chất hóa học halogen Biết phương pháp điều chế clo, hidroclorua, brom Biết phân biệt ion clorua, brom mua, iođua
Chƣơng VI: Oxi – Lƣu Huỳnh
1 Biết cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hóa học oxi ozon Biết cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hóa học SO2, H2S, H2SO4
3 Biết phân biệt khí :SO2, H2S, O3, O2 Phân biệt muối sunfat
4 Biết phản ứng điều chế SO2, H2S,O2, H2SO4
Chƣơng VI: Tốc độ phản ứng cân hóa học
1 Biết khái niệm tốc độ phản ứng Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Biết phản ứng thuận nghịch nguyên lí chuyển dịch cân
III BÀI TẬP TÍNH TỐN Bài tập kỹ tính tốn
a Phương pháp bảo toàn khối lượng b Phương pháp bảo toàn nguyên tố
c Phương pháp bảo toàn số mol electron, bảo toàn số mol ion electron d Phương pháp tăng giảm khối lượng
e Bài toán hỗn hợp Bài tập nhận biết
a Nhận biết khí b Nhận biết dung dịch Kỹ vận dụng
a Kĩ thực hành thí nghiệm: Các phương pháp điều chế O2, SO2, …
b Kĩ toán thực tế
Duyệt tổ chuyên môn
MỘT SỐ CÂU HỎI MINH HỌA PHẦN TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Ở điều kiện thường, clo chất
A rắn màu vàng B khí khơng màu C khí màu vàng lục D rắn màu lục nhạt Câu 2: Công thức muối natri clorua
(2)Câu 3: Trong bảng tuần hồn, lưu huỳnh thuộc nhóm VIA Số electron lớp nguyên tử lưu
huỳnh A B C D
Câu 4: Chất A muối canxi halogenua (CaX2) Cho dung dịch chứa 0,2 gam A tác dụng vừa đủ với
dung dịch AgNO3 thu 0,376 gam kết tủa Công thức phân tử A
A.CaCl2 B CaBr2 C CaI2 D CaF2
Câu 5: Số nguyên tử oxi phân tử lưu huỳnh trioxit
A 1 B C D
Câu 6: Ở điều kiện thường, hiđro sunfua chất
A khí, mùi trứng thối B khí, khơng mùi C lỏng, mùi trứng thối D lỏng, không màu Câu 7: Chất sau nhận biết ion sunfat
2-4
SO ?
A BaCl2 B HCl C KNO3 D HNO3
Câu 8: Muốn pha lỗng H2SO4 đặc, phải rót
A từ từ axit vào nước khuấy nhẹ B từ từ nước vào axit khuấy nhẹ C nhanh axit vào nước khuấy nhẹ D nhanh nước vào axit khuấy nhẹ Câu 9: Hấp thụ SO3 H2SO4 đặc (98%), thu oleum có cơng thức dạng
A H2SO4.nH2O B H2SO4.nSO3 C H2SO4.nSO2 D H2SO4
Câu 10: Chỉ dùng thuốc thử để nhận biết dung dịch nhãn: H2SO4, NaNO3, HCl, Ba(OH)2,
thuốc thử là: A BaCl2 B HCl C Quỳ tím D
BaSO4
Câu 11: Cho 0,1 mol Fe2(SO4)3 tác dụng hết với dung dịch BaCl2 dư, thu m gam kết tủa Giá trị
của m A 23,30 B 69,9 C 46,60 D 34,95
Câu 12: Nhờ bảo quản nước ozon, mận Bắc Hà – Lao Cai, cam Hà Giang bảo quản tốt hơn, nhờ bà nơng dân có thu nhập cao Nguyên nhân sau làm cho nước ozon bảo quản hoa tươi lâu ngày:
A Ozon khí độc B Ozon độc dễ tan nước oxi
C Ozon có tính chất oxi hoá mạnh, khả sát trùng cao dễ tan nước oxi D Ozon có tính tẩy màu
Câu 13: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Tính thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với hỗn hợp Y?
A 50 ml B 250ml C 75 D 150
Câu 14: Người ta điều chế oxi phịng thí nghiệm cách sau đây? A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng
B Điện phân nước
C Điện phân dung dịch NaOH D Nhiệt phân KClO3 với xúc tác MnO2
Câu 15: Nhận biết gốc clorua dung dịch người ta thường dùng dung dịch
A Cu(NO3)2 B Ba(NO3)2 C AgNO3 D Na2SO4
Câu 16: Cho phương trình phản ứng: Ý kiến sau đúng?
A H2S vừa chất oxi hóa, vừa chất khử B H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử
C H2S chất khử, Cl2 chất oxi hóa D Cl2 vừa chất oxi hóa, vừa chất khử
Câu 17: Trong phản ứng: 3Cl2 + 2Fe
0 t
2FeCl3, clo thể
A tính khử mạnh B tính khử yếu
C tính oxi hóa mạnh D tính oxi hóa tính khử
Câu 18: Khi cho Cl2 tác dụng với dung dịch NaOH nhiệt độ thường, thu dung dịch chứa hai muối
nào sau đây?
A KCl KClO3 B NaCl NaClO C NaCl NaClO3 D KCl KClO3
Câu 19: Muốn thu hồi thủy ngân bị rơi vãi người ta dùng chất sau đây?
A S B O2 C Cl2 D N2
Câu 20: Hịa tan hồn tồn a gam oxít sắt dung dịch H2SO4 đặc nóng vừa đủ, có chứa 0,075
mol H2SO4, thu b gam muối có 168 ml khí SO2 (đktc) Trị số b
A 12 gam B gam C gam D gam
Câu 21: Khi dẫn khí SO2 vào dung dịch H2S dung dịch xuất
A kết tủa màu đen C kết tủa màu vàng
B kết tủa màu trắng D kết tủa màu đỏ
2 2
(3)Câu 22: Hoà tan hoàn toàn 5,6 gam Fe cần vừa đủ dung dịch chứa x mol H2SO4 đặc nóng Giá trị x
là
A 0,10 B 0,15 C 0,3 D 0,20
Câu 23: Cho 0,1 mol CuSO4 tác dụng hết với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Giá trị
của m A 33,10 B.23,3 C 46,60 D 34
Câu 24: Trong phản ứng: Cu + 2H2SO4(đặc, nóng) CuSO4 + SO2 + 2H2O, axit H2SO4 thể tính
A oxi hóa mạnh B khử mạnh C axit mạnh D háo nước
Câu 25: Tiến hành thí nghiệm: Cho kim loại Cu vào ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4 (đặc), đun nhẹ,
thấy kim loại Cu tan, có khí dung dịch thu
A có màu xanh B có màu vàng C khơng màu D có màu da cam
Câu 26: Hồ tan 33,8 gam oleum H2SO4.nSO3 vào nước, sau cho tác dụng với lượng dư BaCl2 thấy
có 93,2 gam kết tủa Công thức oleum :
A H2SO4.SO3 B H2SO4.4SO3 C H2SO4.3SO3 D H2SO4.2SO3
Câu 27: Cho phản ứng SO2 + O2 → SO3 Vai trò chất phản ứng là:
A SO2 vừa chất khử vừa chất oxi hóa B SO2 chất khử, O2 chất oxi hóa
C SO2 chất oxi hóa D SO2 chất oxi hóa, O2 chất khử
Câu 28: Hỗn hợp X gồm hai muối MgCO3 RCO3 Cho 15,18 gam X vào dung dịch H2SO4 lỗng, thu 0,448 lít khí CO2 (đktc), dung dịch Y chất rắn Z Cô cạn Y, thu 1,6 gam muối khan Nung Z đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn 1,792 lít (đktc) khí CO2 Giá trị m nguyên tố R
A 11,14 Ba B 11,14 Ca C 10,78 Ca D 10,78 Ba
Câu 29: Hịa tan hồn tồn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m
A 52,2 B 54,0 C 58,0 D 48,4
Câu 30: Để đánh giá mức độ xảy nhanh, chậm phản ứng hóa học, người ta đưa khái niệm
A tốc độ phản ứng B cân hóa học
C nồng độ D chất xúc tác
Câu 31: Khi cho MnO2 vào dung dịch H2O2 H2O2 bị phân hủy nhanh hơn, yếu tố làm
tăng tốc độ phản ứng phân hủy H2O2?
A Áp suất B Nhiệt độ C Nồng độ D Chất xúc tác
Câu 32: Nếu giữ nguyên điều kiện khác mà thay đổi yếu tố yếu tố sau làm tăng tốc độ ban đầu phản ứng?
A Giảm nhiệt độ phản ứng B Giảm áp suất hệ phản ứng C Tăng nhiệt độ phản ứng D Giảm nồng độ chất phản ứng Câu 14: Yếu tố sau khơng thể làm chuyển dịch cân hóa học?
A Nhiệt độ B Áp suất C Chất xúc tác D Nồng độ Câu 33: Cân hóa học trạng thái phản ứng thuận nghịch
A tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch B tốc độ phản ứng thuận lớn tốc độ phản ứng nghịch C tốc độ phản ứng thuận nhỏ tốc độ phản ứng nghịch D các phản ứng thuận phản ứng nghịch kết thúc
Câu 34: Cho hạt Zn vào dung dịch H2SO4 lỗng, sau đun nóng
A bọt khí nhanh B bọt khí chậm C tốc độ khí khơng đổi D kẽm tan chậm
B oxi hóa mạnh B khử mạnh C axit mạnh D háo nước
Câu 35: Tiến hành thí nghiệm: Cho kim loại Cu vào ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4 (đặc), đun nhẹ,
thấy kim loại Cu tan, có khí dung dịch thu
B có màu xanh B có màu vàng C khơng màu D có màu da cam
Câu 36: Người ta lợi dụng yếu tố để tăng tốc độ phản ứng dùng khơng khí nén, nóng thổi vào lị cao để đốt cháy than cốc sản xuất gang?
A Nhiệt độ diện tích tiếp xúc C Nhiệt độ áp suất
B Áp suất diện tích tiếp xúc D Nồng độ diện tích tiếp xúc
Câu 37: Hệ cân xảy bình kín: I2(k)+ H2(k) 2HI(k) ∆H > Khi giữ nguyên điều kiện khác, thêm H2 vào bình phản ứng cân
(4)Câu 38: Tiến hành thí nghiệm: Cho hạt kẽm vào ống nghiệm chứa ml dung dịch HCl 10% Nếu giữ nguyên điều kiện khác tốc độ phản ứng thí nghiệm tăng thay dung dịch HCl 10% dung dịch HCl có nồng độ sau đây?
A 6% B 8% C 5% D 15%
PHẦN TỰ LUẬN
Câu 29 Cho cân bằng: ,
2 (k) (k) (k)
N 3H 2NH H < o
xt t p
Cần tác động yếu tố (nhiệt độ, nồng độ, áp suất) để cân chuyển dịch theo chiều thuận? Giải thích
Câu 30 Đốt cháy 8,96 gam kim loại R khơng khí thời gian thu 9,60 gam chất rắn X Cho X tan hồn tồn dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu dung dịch Y chứa m gam muối 2,24
lít SO2(đktc) Tìm R m?
Câu 31 Nung nóng 14,4 gam hỗn hợp X gồm Fe S (trong điều kiện khơng có oxi), thu hỗn hợp Y Hòa tan Y dung dịch HCl dư, thu 4,48 lít hỗn hợp khí Biết phản ứng xảy hoàn toàn
a Viết phương trình phản ứng xảy
b Tính phần trăm khối lượng chất X
c Nếu cho hỗn hợp vào H2SO4 đặc nóng dư, thu V lít SO2 Tính V
Câu 32 Khi làm thí nghiệm điều chế khí H2S khí Cl2 Một học sinh đề xuất dùng H2SO4 đặc để
làm khơ hai khí Hãy cho biết quan điểm em đề xuất Giải thích viết phương trình phản ứng (nếu có)
Câu 33 Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 O2 thu Fe2O3 SO2 Hấp thụ hết SO2 vào dung
dịch chứa 0,015 mol Ba(OH)2, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,17 gam kết tủa Tính m
Câu 34 Cho m gam KMnO4 tác dụng hết với dung dịch HCl (đặc) dư, tồn khí clo sinh tác dụng
hết với Fe dư, thu 16,25 gam FeCl3 Tính số mol HCl phản ứng giá trị m
Câu 35 Để mẩu giấy quỳ tím ẩm vào bình khí clo thời gian Nêu tượng giải thích
Câu 36 Nung m gam cacbon bình kín chứa V lít oxi (đktc) Sau cacbon phản ứng hết, thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 18 Dẫn toàn X qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu 20
gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính V