lý thuyết trọng tâm kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm có lời giải

Lý thuyết kim loại nhóm IIA hợp chất Câu 1: Phát biểu sau ? A kim loại : natri , bari , beri tác dụng với nước nhiệt độ thường B kim loại xesi dung để chế tạo tế bào quang điện C Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện D theo chiểu tăng dần điện tích hạt nhân , kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari ) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần Câu 2: (ĐH KB - 2010) Cho dd Ba(HCO3)2 vào dd : CaCl2 , Ca(NO3)2, NaOH , Na2CO3 , KHSO4 , Na2SO4, Ca(OH)2 , H2SO4 , HCl Số trường hợp có tạo kết tủa A B C D Câu 3: (ĐH KB - 2010) phát biểu sau không ? A dung dịch đậm đặc NaSiO3 K2SiO3 gọi thủy tinh lỏng B đám cháy magie dập tắt cát khơ C CF2Cl2 bị cấm sử dụng thải khí phá hủy tầng ozon D phịng TN , N2 điểu chế cách đun nóng dd NH4NO2 bão hịa Câu 4: Nung nóng cặp chất sau bình kín: (1) H2(k) + CuO(r) ; (2) C (r) + KClO3; (3) Fe (r) + O2 (r) (4) Mg ( r ) + SO2(k); (5) Cl2 (k) + O2(k); (6) K2O ( r ) + CO2(k) Số trường hợp có phản ứng hóa học xảy là: A B C D Câu 5: Trong phát biểu sau: (1) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ ( từ Be đến Ba) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần (2) Kim loại Cs dùng để chế tạo tế bào quang điện (3) Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện (4) Các kim loại Na, Ba, Be tác dụng với nước nhiệt độ thường (5) Kim loại Mg tác dụng với nước nhiệt độ cao Các phát biểu A (2), (5) B (2),(3), (4) C (2),(4) D (1),(2),(3),(4),(5) Câu 6: Phát biểu sau không đúng? A Cho Al2S3 vào nước, có khí mùi trứng thối thoát B Cho BaCl2 vào dung dịch KHSO4, xuất kết tủa trắng C Cho NaHSO3 vào dung dịch Ca(OH)2 thu kết tủa đen D Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CrCl3, thu kết tủa xanh Câu 7: (ĐH KA,B - 2010)cho sơ đồ chuyển hóa sau : CaO CaCl2 Ca(NO3)2 CaCO3 Công thức X, Y,Z : A Cl2 , HNO3, CO2 B HCl, AgNO3, (NH4)2CO3 C HCl, HNO3, Na2CO3 D Cl2, AgNO3, MgCO3 Câu 8: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m là: A 2,88 B 4,32 C 5,04 D 2,16 Câu 9: khối lượng riêng canxi kim loại 1,55g/cm3.Gỉa thiết cho tinh thể canxi nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể , phần cịn lại khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi theo lý thuyết : A 0,185 nm B 0,196 nm C 0,155 nm D 0,168 nm Câu 10: (ĐH KB-2011) dãy gồm kim loại có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối A Na, K , Ba B Mg , Ca, Ba C Na, K , Ca D Li, Na, Mg Câu 11: (ĐH KB - 2009) Hịa tan tan hồn tồn 2,9g hỗn hợp gồm kim loại M oxit vào nước , thu 500ml dd chứa chất tan có nồng độ 0,04M, 0,224l khí H2 (đktc) Kim loại M A K B Na C Ba D Ca Câu 12: cho m gam NaOH vào lít dd NaHCO3 nồng độ a mol/l ,thu lít dung dịch X Lấy lít dung dịch X tác dụng với dd BaCl2 (dư ) thu 11,82g kết tủa Mặt khác , cho lít dd X vào dd CaCl2(dư) đun nóng sau kết thúc phản ứng thu 7,0g kết tủa Gía trị a, m tương ứng A 0,04 4,8 B 0,07 3,2 C 0,08 4,8 D 0,14 2,4 Câu 13: Cho 19 gam hỗn hợp gồm kim loại M ( hóa trị khơng đổi ) Zn (có tỉ lệ mol tương ứng 1,25:1) bình đựng 4,48 lít khí Cl2 (đktc), sau phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn X Cho X tan hết dung dịch HCl (dư) thấy có 5,6 lít khí H2 (đktc) Kim loại M A Mg B Al C Ca D Na Câu 14: Phản ứng vừa tạo kết tủa vừa có bay là: A FeSO4 + HNO3 B KOH + Ca(HCO3)2 C MgS + H2O D BaO + NaHSO4 Câu 15: Cho m gam bột Mg vào 500ml dung dịch FeCl3 1M Sauk hi phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng dung dịch thay đổi 2,4 gam so với dung dịch ban đầu ( nước bay hơi, không đáng kể) Giá trị m giá trị sau không thỏa mãn ? A 2,4 B 12,3 C 8,7 D 9,6 LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án : B A beri không tác dụng với nước nhiệt độ thường B kim loại xesi dung để chế tạo tế bào quang điện C kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lục phương D theo chiểu tăng dần điện tích hạt nhân , kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari ) có nhiệt độ nóng chảy tăng dần => Đáp án B Câu 2: Đáp án : D Ba(HCO3)2 + 2NaOH →BaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O Ba(HCO3)2 + Na2CO3→BaCO3↓+ 2NaHCO3 Ba(HCO3)2 + 2KHSO4→ BaSO4↓+ K2SO4 + 2CO2 +2H2O Ba(HCO3)2 + Na2SO4 → BaSO4↓+ NaHCO3 Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2→BaCO3↓+ CaCO3↓+ 2H2O Ba(HCO3)2 + H2SO4 →BaSO4↓+ 2CO2 +2H2O =>Đáp án D Câu 3: Đáp án : B A dung dịch đậm đặc NaSiO3 K2SiO3 gọi thủy tinh lỏng B đám cháy magie dập tắt cát khô SiO2 + 2Mg→ 2MgO + 2MgO + Si C CF2Cl2 bị cấm sử dụng thải khí phá hủy tầng ozon D phịng TN , N2 điểu chế cách đun nóng dd NH4NO2 bão hòa t0 NH4NO2→ N2 + 2H2O => Đáp án B Câu 4: Đáp án : D (1) H2O + CuO H2O + Cu (2) 3C + 2KClO3 CO2 + 2KCl (3) 3Fe + 2O2 Fe3O4 (4) 2Mg + SO2 2MgO + S (6) K2O + CO2 K2CO3 => Đáp án D Câu 5: Đáp án : A (1) Theo chiều tang điện tích hạt nhân, kim loại kiểm thổ ( từ Be đến Ba) có nhiệt độ nóng chảy giảm từ Be → Mg; tang từ Mg → Ca; giảm từ Ca →Ba (2) Kim loại Cs dùng để chế tạo tế bào quang điện (3) Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lục phương (4) Be không tác dụng với H2O dù nhiệt độ cao (5) Kim loại Mg tác dụng với nước nhiệt độ cao Mg + H2O MgO + H2 => Đáp án A Câu 6: Đáp án : C A Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S↑ (trắng keo) (mùi trứng thối) B BaCl2 + KHSO4 → BaSO4↓ + KCl + HCl (màu trắng) C 2NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + Na2CO3 + H2O (màu trắng) D CrCl3 + 3NH3 + H2O → Cr(OH)3↓ + 3NH4Cl (màu xanh) => Đáp án C Câu 7: Đáp án : B CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O (X) CaCl2 + AgNO3→ Ca(NO3)2 + AgCl↓ (Y) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3→ CaCO3↓ + 2NH4NO3 (Z) => Đáp án B Câu 8: Đáp án : A Mg + 2Fe3+ → Mg2+ + 2Fe2+ 0,06 ← 0,12 → 0,12 Mg + Fe2+ → Mg2+ + Fe 0,06 ← 0,06 =>m = 0,12 24 = 2,88 gam => Đáp án A Câu 9: Đáp án : B d = mNT /VTT = 0,74 mNT /VTT => VTT = 4πr3/3 = 0,74 mNT /d = (0,74.40) / (6,02.1023.2,55) 3.0, 74.40  1,96.108 cm = 0,196 nm => r = 23 4.3,14.6, 02.10 1, 55 => Đáp án B Câu 10: Đáp án : A Li, Na, K , Ba : có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối Mg : có kiêu mạng tinh thể lục phương Ca : có kiểu mạng lập phương tâm diện => Đáp án A Câu 11: Đáp án : C M : x mol ; M2On : y mol M + H2O → M(OH)n + n/2 H2 x x xn/2 => nx/2 = 0,01 => nx = 0,02 M2On + nH2O →M(OH)n y y => n M(OH)n = x + 2y = 0,02 +) n = (kl kiềm ) => x = 0,02 ; y = => B.C loại +) n = (kl kiềm thổ) => x = 0,01 , y = 0,05 => mhh = 0,01.M + 0,05.(2M + 16.2) = 2,9 => M = Ba => Đáp án C Câu 12: Đáp án : C +) ½ X + BaCl2: Ba2+ + CO32-→ BaCO3↓ 0,06 ← 0,06 +) ½ X + CaCl2: 2HCO3- -> CO2↑ + H2O + CO32- x/2 0,25x 2+ 2Ba + CO3 → BaCO3↓ (0,25x +0,06) → (0,25x +0,06) = 0,07 => x = 0,04 mol HCO3- + OH-→CO32- + H2O 0,12 ← 0,12← 0,12 => tổng nHCO3-= 0,12 + 0,04 = 0,06 mol => a = 0,08 mol/l => m = 40.0,12 = 4,8 g => Đáp án C Câu 13: Đáp án : A M → Mn+ + ne 1,25 → 1,25nx Zn → Zn2+ + 2e x → 2x Cl2 + 2e → 2Cl0,2 → 0,4 2H+ + 2e → H2 0,5 ← 0,25 =>1,25nx + 2x = 0,4 + 0,5 = 0,9 (1) Mặt khác: 1,25M + 65M = 19 (2) (1)(2) => (1,25M +65)/(1,25n + 2) = 19/0,9 => n = 2; M = 24(Mg) => Đáp án A Câu 14: Đáp án : C A.3Fe2+ + 4H+ + NO3-→ 3Fe3+ + NO ↑+ 2H2O B 2KOH + Ca(HCO3)2→ CaCO3↓+ K2CO3 + 2H2O C MgS + 2H2O→ Mg(OH)2 ↓+ H2S↑ D BaO + 2NaHSO4→ BaSO4↓ + Na2SO4 +H2O => Đáp án C Câu 15: Đáp án : D Mg + 2Fe3+→Mg2+ + 2Fe2+ (1) +) Nếu Mg hết Fe3+ => m = 2,4 +) Nếu Mg , Fe3+ hết (1) => nMg = ½ nFe3+ = 0,25 mol Mg + Fe2+→Mg2+ + Fe (2) =>∆m↓ = 24(x + 0,25) – 56x = 2,4 => x = 0,1125 mol => m = (0,25 + 0,1125).24 = 8,7 g =>∆m↑ = -24(x + 0,25 ) +56x = 2,4 => x = 0,2625 mol => m = (0,25 + 0,2625).24 = 12,3 g => Đáp án D Lý thuyết trọng tâm kim loại kiềm thổ hợp chất (Đề 1) - Cơ Bài Phát biểu sau không ? A Các kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn B Cơng thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IIA R2O C Trong chu kì, nguyên tố kim loại kiềm thổ đứng sau nguyên tố kim loại kiềm D Các nguyên tố nằm ô 4, 12, 20, 38, 56, 88 bảng tuần hoàn nguyên tố kim loại kiềm thổ Bài Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố kim loại kiềm thổ là: A ns1 (n số lớp electron) B ns2 C ns2np2 D (n-1)dxnsy Bài Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi kim loại kiềm thổ biến thiên từ Be tới Ba? A Giảm dần từ Be tới Ca sau tăng dần từ Ca tới Ba B Không biến đổi theo quy luật định C Tăng dần D Giảm dần Bài Các kim loại nhóm IIA khơng có kiểu mạng tinh thể ? A Lập phương đơn giản B Lập phương tâm diện C Lập phương tâm khối D Lục phương Bài Phát biểu sau nói tính chất vật lí kim loại kiềm thổ? A Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi tương đối thấp (trừ Be) B Các kim loại kiềm thổ mềm kim loại kiềm C Tất kim loại kiềm thổ nặng nhôm D Be nguyên tố nhẹ nguyên tố kim loại kiềm thổ Bài Kim loại kiềm thổ có kiểu mạng tinh thể giống kim loại kiềm ? A Mg B Ca, Sr C Ba D Ca Bài Xếp kim loại kiềm thổ theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì: A bán kính nguyên tử giảm dần B lượng ion hóa tăng dần C tính khử tăng dần D tính khử giảm dần Bài Ở nhiệt độ thường, kim loại kiềm thổ không khử nước? A Mg B Be C Ca D Sr Bài Hiện tượng xảy nhúng từ từ muôi đồng đựng bột Mg cháy sáng vào cốc nước là: A Bột Mg tắt B Bột Mg tắt C Bột Mg tiếp tục cháy bình thường D Bột Mg cháy sáng mãnh liệt Bài 10 Đưa muôi đồng đựng dây Mg cháy vào bình đựng đầy khí CO2 có tượng xảy ? A Dây Mg tắt khí CO2 khơng trì cháy B Dây Mg tắt khí CO2 khơng trì cháy C Dây Mg cháy sáng mãnh liệt D Dây Mg tiếp tục cháy trước đưa vào bình Bài 11 Nguyên tắc chung để điều chế kim loại kiềm thổ ? A Điện phân muối halogenua nóng chảy B Điện phân dung dịch muối halogenua có màng ngăn hai điện cực C Dùng kim loại mạnh để đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối D Điện phân dung dịch muối halogenua khơng có màng ngăn hai điện cực Bài 12 Phương pháp dùng để điều chế Ca ? A Điện phân dung dịch CaCl2 có vách ngăn hai điện cực B Điện phân dung dịch CaCl2 khơng có vách ngăn hai điện cực C Điện phân CaCl2 nóng chảy D Cho Na tác dụng với CaCl2 nóng chảy Bài 13 Nội dung sau canxi hiđroxit không ? A Nước vôi dung dịch Ca(OH)2 B Canxi hiđroxit cịn gọi vơi tơi, chất rắn màu trắng, tan nhiều nước C Canxi hiđroxit bazơ mạnh D Canxi hiđroxit sử dụng số ngành công nghiệp như: sản xuất amoniac, clorua vôi, vật liệu xây dựng, Bài 14 Vôi điều chế cách cho chất phản ứng với nước ? A Vôi sống B Kim loại canxi C Đá vôi D Vôi sữa Bài 15 Canxi cacbonat gọi A vôi sống B đá vôi C vôi D vôi sữa Bài 16 Phản ứng xảy trình nung vơi ? A CaO + H2O → Ca(OH)2 B CaO + CO2 → CaCO3 o t to C CaCO3 �� D Ca(HCO3)2 �� � CaO + CO2 � CaCO3+CO2+ H2O Bài 17 Dung dịch nước vôi phản ứng với dãy chất sau ? A BaCl2, Na2CO3, Al B CO2, Na2CO3, Ca(HCO3)2 C NaCl, Na2CO3, Ca(HCO3)2 D NaHCO3, NH4NO3, MgCO3 Bài 18 Quá trình tạo thành thạch nhũ hang động đá vôi kéo dài hàng triệu năm Q trình giải thích phương trình hóa học sau ? A CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 B Mg(HCO3)2 → MgCO3 + CO2 + H2O + 2+ C CaCO3 + 2H → Ca + CO2 + H2O D Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O Bài 19 Phản ứng giải thích cho q trình ăn mịn đá vơi thiên nhiên ? A CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 B Mg(HCO3)2 → MgCO3 + CO2+ H2O ��� C CaCO3 + CO2 + H2O �� � Ca(HCO3)2 D Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2+ H2O Bài 20 Ứng dụng quan trọng đá vôi lĩnh vực ? A Dược phẩm B Vật liệu xây dựng C Thực phẩm D Cả A, B, C Bài 21 Dung dịch sau khơng thể hịa tan kết tủa CaCO3 ? A Nước có chứa khí CO2 B NaHSO4 C BaCl2 D Axit axetic Bài 22 Thạch cao sống có cơng thức ? A CaSO4.2H2O B CaSO4.H2O C CaSO4 D 2CaSO4.H2O Bài 23 Chất sử dụng để nặn tượng, làm khuôn đúc, làm vật liệu xây dựng bó chỉnh hình y học ? A CaSO4.2H2O B MgSO4.7H2O C CaSO4 D CaSO4.H2O Bài 24 Dùng dây Platin nhúng vào hợp chất X đem đốt lửa đèn khí (khơng màu), lửa có màu đỏ da cam Kết luận sau ? A X hợp chất Mg B X hợp chất Ca C X hợp chất Sr D X hợp chất Ba Bài 25 Cho kim loại X vào dung dịch H2SO4 lỗng vừa thấy có khí bay vừa thu chất kết tủa X A Be B Mg C Ba D Cu Bài 26 Các kim loại phản ứng mạnh với nước nhiệt độ thường A Be, Mg, Ca B Mg, Ca, Sr C Ca, Sr, Ba D Be, Mg, Ca, Sr, Ba Bài 27 Cho dung dịch chứa hỗn hợp muối Khi cho kim loại Ba vào dung dịch khơng xuất kết tủa ? A Na2CO3, NaCl B CuSO4, KNO3 C KNO3, NaCl D Na2CO3, CuSO4 Bài 28 Cho hỗn hợp chứa K BaO hoà tan hoàn toàn vào lượng nước có dư, thu sản phẩm gồm A KOH B KOH, Ba(OH)2 C K2O, BaO D KOH, Ba(OH)2, H2 Bài 29 Khi điện phân nóng chảy MgCl2 A ion Mg2+ bị oxi hố cực dương B ion Mg2+ bị khử cực âm C nguyên tử Mg bị oxi hoá cực dương D ion Mg2+ bị oxi hoá cực âm Bài 30 Trong nhóm IIA từ Be đến Ba kết luận sau sai? A Bán kính nguyên tử tăng dần B Độ âm điện tăng dần C Năng lượng ion hố giảm dần D Tính khử tăng dần Bài 31 Phương pháp không dùng để điều chế Ca(OH)2 A nung đá vơi, sau cho sản phẩm rắn tác dụng với nước B cho canxi oxit tác dụng với nước C cho canxi tác dụng với nước D điện phân dung dịch CaCl2 có màng ngăn Bài 32 Chỉ điều nói hiđroxit kim loại kiềm thổ A Tan dễ dàng nước B Có hiđroxit có tính lưỡng tính C điều chế cách cho oxit tương ứng tác dụng với nước D bazơ mạnh Bài 33 Công dụng CaCO3 A làm vôi quét tường B làm vật liệu xây dựng C sản xuất xi măng D sản xuất bột nhẹ để pha sơn Bài 34 Dung dịch nước vôi phản ứng với tất chất dãy A BaCl2, Na2CO3, Al B CO2, Na2CO3, Ca(HCO3)2 C NaCl, Na2CO3, Ca(HCO3)2 D NaHCO3, NH4NO3, MgCO3 Bài 35 Dãy gồm chất tan tốt nước A BaSO4, MgSO4, CaSO4, SrSO4 B BaCl2, MgCl2, CaCl2, SrCl2 C BaCO3, MgCO3, CaCO3, SrCO3 D Ba(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2 Bài 36 Dãy gồm chất tan tốt nước ? A BeSO4, MgSO4, CaSO4, SrSO4 B BeCO3, MgCO3, CaCO3, SrCO3 C BeCl2, MgCl2, CaCl2, SrCl2 D Be(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2 Bài 37 Mô tả ứng dụng Mg không ? A Dùng chế tạo hợp kim nhẹ cho công nghiệp sản xuất ôtô, máy bay B Dùng chế tạo dây dẫn điện C Dùng trình tổng hợp hữu D Dùng để tạo chất chiếu sáng Bài 38 Phương trình hóa học không ? A Mg(OH)2 → MgO + H2O B CaCO3 → CaO + CO2 C BaSO4 → Ba + SO2 + O2 D 2Mg(NO3)2 → 2MgO + 4NO2 + O2 Bài 39 Cho biết phản ứng không xảy nhiệt độ thường ? A Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + 2CaCO3 + 2H2O B Ca(OH)2 + NaHCO3 → CaCO3 + NaOH + H2O C Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2H2O + 2NH3 D CaCl2 + NaHCO3 → CaCO3 + NaCl + HCl Bài 40 Nếu quy định hai ion gây phản ứng trao đổi hay trung hòa cặp ion đối kháng tập hợp ion sau có chứa ion đối kháng với ion OH- ? A Ca2+, K+, SO42- , Cl- B Ca2+, Ba2+, Cl- C HCO3- , HSO3- , Ca2+, Ba2+ D Ba2+, Na+, NO3- Bài 41 Dãy chất tác dụng với dung dịch HCl A Mg3(PO4)2, ZnS, Ag, Na2SO3, CuS B Mg3(PO4)2, ZnS, Na2SO3 C Mg3(PO4)2, ZnS, CuS, NaHSO4 D Mg3(PO4)2, NaHSO4, Na2SO3 Bài 42 Khi cho kim loại Ca vào chất đây, trường hợp khơng có phản ứng Ca với nước ? A dung dịch CuSO4 vừa đủ B dung dịch H2SO4 vừa đủ C dung dịch NaOH vừa đủ D dung dịch Ca(OH)2 vừa đủ Bài 43 X, Y hai nguyên tố phân nhóm nhóm II có tổng số proton 32 X, Y : A Be Ca B Mg Ca C Ba Mg D Ba Ca Bài 44 Khi cho kim loại Mg vào dung dịch chứa đồng thời muối: Cu(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)2 khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn, ta thu chất rắn X gồm kim loại hai kim loại A Cu, Fe B Fe, Ag C Ag, Mg D Cu, Ag Bài 45 Tính khử nguyên tử Na, K, Al, Mg xếp theo thứ tự tăng dần A K, Na, Mg, Al B Al, Mg, Na, K C Mg, Al, Na, K D Al, Mg, K, Na Bài 46 Kim loại không tác dụng với dung dịch (NH4)2SO4 A Mg B Ca C Ba D Na Bài 47 Phương trình sau viết khơng đúng: A 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O B 2NaOH + 2NO2 → NaNO3 + NaNO2 + H2O C 2NaOH + MgCO3 → Na2CO3 + Mg(OH)2 D NaOH + SO2 → NaHSO3 Bài 48 Trong phản ứng: Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O, khẳng định sau clo ? A vừa chất oxi hoá vừa chất khử B chất khử C tính oxi hố khử D chất oxi hố Bài 49 Phương pháp sau thường dùng để điều chế kim loại nhóm IIA ? A Điện phân nóng chảy B Điện phân dung dịch C Nhiệt luyện D Thủy luyện Bài 50 Nguyên tố sau có độ âm điện nhỏ ? A Na B Mg C Ca D Al ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B HD • Các kim loại kiềm thổ có electron hóa trị phân lớp s → thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn, mối chu kì đứng sau ngun tố kim loại kiềm tương ứng với ô 4, 12, 20, 38, 56, 88 • Cơng thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IIA RO → Đáp án B không Câu 2: Đáp án B HD Kim loại kiềm thổ nguyên tố s Lớp ngồi ngun tử có 2e phân lớp ns2 → Đáp án đáp án B Câu 3: Đáp án B HD nhiệt độ nóng chảy giảm từ Be đến Mg; từ Mg đến Ca tăng, từ Ca đến Ba giảm → không biến đổi theo quy luật định → Đáp án B Câu 4: Đáp án A Be Mg có mạng tinh thể lục phương, Ca,Sr lập phương tâm diện, Ba lập phương tâm khối Câu 5: Đáp án A HD • Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi tương đối thấp ( trừ beri 1280 độ C) → Đáp án A • Độ cứng có cao kim loại kiềm, nhìn chung kim loại kiềm thổ có độ cứng thấp → Đáp án B sai • Khối lượng riêng tương đối nhỏ, chúng kim loại nhẹ nhôm (trừ bari) → Đáp án C sai • Ca nguyên tố nhẹ nguyên tố kim loại kiềm thổ → Đáp án D sai → Ta chọn đáp án A Câu 6: Đáp án C Ba giống kim loại kiềm có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối Câu 7: Đáp án C HD Xếp theo kim loại kiềm thổ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì: • Bán kinh ngun tử tăng dần • Năng lượng ion hóa I2 giảm dần • Tính khử kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba Câu 8: Đáp án B HD Ca, Sr, Ba tác dụng với nước nhiệt độ thường tạo thành dung dịch bazơ Mg tác dụng với nước nhiệt độ thường tạo Mg(OH)2, tác dụng nhanh với nước nhiệt độ cao tạo thành MgO Be không tác dụng với H2O dù nhiệt độ cao → Đáp án đáp án B Câu 9: Đáp án D Khi cho Mg cháy vào nước, nhiệt độ cao Mg tác dụng với nước, Mg cháy sáng mãnh liệt Câu 10: Đáp án C Khi cho Mg cháy vào bình đựng khí dây Mg cháy sáng mãnh liệt Mg phản ứng với Câu 11: Đáp án A HD Trong tự nhiên, kim loại kiềm thổ tổn dạng ion hợp chất Phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ điện phân muối nóng chảy chúng → Đáp án đáp án A Câu 12: Đáp án C HD • Trong tự nhiên, kim loại kiềm thổ tổn dạng ion hợp chất Phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ điện phân muối nóng chảy chúng → Đáp án đáp án C Câu 13: Đáp án B gọi nước vôi tôi, chất rắn màu trắng tan nước nên B sai Câu 14: Đáp án A HD Điều chế vôi CaO từ vôi sống CaCO3 → Đáp án đáp án A Câu 15: Đáp án B HD Canxi cacbonat CaCO3 → Đá vôi → Đáp án đáp án B Chú ý: Vôi sống CaO, vôi Ca(OH)2, vôi sữa thể vẩn hạt Ca(OH)2 mịn nước gọi vôi sữa Câu 16: Đáp án C HD Q trình nung vơi q trình nung vơi sống tạo vơi tơi → Đáp án đáp án C Câu 17: Đáp án B HD • Đáp án A sai Ca(OH)2 khơng tác dụng với BaCl2 • Đáp án B Vì bị khử tan tạo phức tan nên kết tủa gồm , nung X , không H2 Câu 31: Đáp án A Độ dẫn điện Al lớn sắt lần nên A sai Chọn A Câu 32: Đáp án D Cấu hình • Electron cuối điền vào phân lớp 3p → Al nguyên tố họ p • Ở trạng thái Al có electron độc thân phân lớp p • Al Be có nhiều tính chất hóa học giống • Mg thuộc nhóm IIA, Al thuộc nhóm IIIA thuộc chu kì → bán kính Mg > Al → Kết luận không Al đáp án D Câu 33: Đáp án B có tính axit tác dụng với dung dịch kiềm Chọn B Câu 34: Đáp án C • 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑ • HNO3 + NaHCO3 → NaNO3 + CO2↑ + H2O • NaOH + NaAlO2 → khơng phản ứng • NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 Câu 35: Đáp án C Cơng đoạn điện phân Al2O3 nóng chảy : Al2O3 nóng chảy 2050 độ C Người ta trộn với criolit (Na3AlF6) Hỗn hợp nóng chảy khoảng 900 độ C Việc làm : • Tiết kiệm lượng • Tạo chất lỏng có tính dẫn điện tốt Al2O3 nóng chảy • Hỗn hợp chất điện li có khối lượng riêng nhỏ nhôm, lên ngăn cản Al nóng chảy khơng bị oxi hóa khơng khí → Câu sai nhận xét vai trò criolit (Na3AlF6) đáp án C Câu 36: Đáp án D • khơng phản ứng • khơng phản ứng 180 độ AlCl3 thăng hoa nhị hợp thành Al2Cl6 nên khơng điện phân • khơng phản ứng • → Kim loại Al sản xuất công nghiệp phương pháp đáp án D Câu 37: Đáp án A Khi cho hỗn hợp Al2O3 Fe2O3 vào dung dịch NaOH, khí CO2, đun nóng ta có phương trình Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3↓ + NaHCO3 → Sau phản ứng thu Al2O3 • Khi cho hỗn hợp Al2O3 Fe2O3 vào khí H2 nhiệt độ cao, dung dịch NaOH dư ta có phương trình Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O → Sau phản ứng không thu Al2O3 • Khi cho hỗn hợp Al2O3, Fe2O3 vào khí CO nhiệt độ cao, dung dịch HCl dư ta có phương trình Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O → Sau phản ứng khơng thu Al2O3 • Khi cho hỗn hợp Al2O3, Fe2O3 vào dung dịch NaOH dư, HCl dư, đun nóng Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3 Al(OH)3 + 3HCl dư → AlCl3 + 3H2O → Sau phản ứng không thu Al2O3 → Để thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 ta chọn đáp án A Câu 38: Đáp án B Ta dùng NaOH để phân biệt ba hỗn hợp chất rắn • Hỗn hợp có phẩn chất tan có tượng sủi bọt khí → X (Fe, Al) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ • Hỗn hợp tan hết có tượng sủi bọt khí → Y (Al, Al2O3) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O • Hỗn hợp có phần tan → Z (Fe, Al2O3) Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Câu 39: Đáp án A • Tinh thể phèn tan nước tạo màng hiđroxit lắng xuống kéo theo chất bẩn lơ lửng nước, vậy, dùng để làm nước • Làm chất cầm màu nhuộm vải • Chất kết dính cơng nghiệp sản xuất giấy; thuốc thử phịng thí nghiệm → Dùng phèn nhơm khơng nhằm mục đích khử chua cho đất → Ta chọn đáp án A Câu 40: Đáp án A Khi cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Na[Al(OH)4] ta có phương trình : HCl + Na[Al(OH)4] → NaCl + Al(OH)3↓ + H2O Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O → Hiện tượng xảy ban đầu xuất kết tủa keo trắng, sau thời gian kết tủa tan dần → Đáp án đáp án A Lý thuyết trọng tâm nhôm hợp chất (Đề 1) - Nâng Cao Bài Nhôm nguyên tố dẫn điện, dẫn nhiệt tốt nhôm có cấu tạo mạng tinh thể mật độ electron ? A Mạng lập phương tâm khối, mật độ electron tương đối lớn B Mạng lập phương tâm diện, mật độ electron tương đối lớn C Mạng lập phương tâm khối, mật độ electron tương đối nhỏ D Mạng lập phương đơn giản, mật độ electron tương đối lớn Bài Nhơm kim loại có tính khử mạnh vì: A Al có electron hóa trị nên dễ dàng nhường electron để trở thành ion dương B Al kim loại đứng sau Na, Mg chu kì C Tổng lượng ion hóa thứ nhất, thứ hai, thứ ba nguyên tử Al lớn nên nguyên tử Al dễ nhường electron để trở thành cation D Bán kính Al nhỏ Bài Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với: A Khí Oxi B Khí Clo C Hơi nước D Axit nitric đặc nguội Bài Sau trình điện phân nóng chảy Al2O3, ngồi sản phẩm Al O2, cịn thu sản phẩm khí chứa CO CO2 Giải thích ? A Ở cực âm, khí O2 sinh Ở nhiệt độ cao khí O2 đốt cháy cực âm (làm than chì) B Ở cực dương, khí O2 sinh Ở nhiệt độ cao khí O2 đốt cháy cực dương (làm than chì) C Ở cực dương, khí O2 sinh Ở nhiệt độ cao khí O2 đốt cháy cực âm (làm than chì) D Ở cực âm, khí O2 sinh Ở nhiệt độ cao khí O2 đốt cháy cực âm cực dương (làm than chì) Bài Để phân biệt oxit riêng biệt: Na2O, Al2O3, Fe2O3 MgO cần dùng hóa chất sau? A Dung dịch HCl, dung dịch Na2CO3 B Dung dịch NaOH, dung dịch HCl, dung dịch Na2CO3 C Dùng nước, dung dịch NaOH, dung dịch HCl D Nước, dung dịch HCl, dung dịch NaOH Bài Nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch Al(NO3)3 Hiện tượng xảy là: A Không xuất hiện tượng rõ ràng B Xuất kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan dung dịch NH3 dư C Xuất kết tủa keo trắng, kết tủa không tan dung dịch NH3 dư D Xuất kết tủa keo, không màu, tan NH3 dư Bài Phèn chua nhôm sunfat sử dụng nhiều công nghiệp nhuộm vải sinh tác nhân X bị sợi vải hấp thụ mạnh, giữ chặt sợi kết hợp với phẩm nhuộm tạo thành màu bền X ? A ion K+ B Ion SO42- C Al(OH)3 thủy phân Al3+ D ion H+ thủy phân Al3+ Bài Tại phèn chua có tác dụng làm nước ? A Phèn chua phản ứng với chất bẩn thành chất tan nước B Phèn chua chứa ion K+, Al3+, SO42- hấp phụ chất lơ lửng nước C Khi hòa tan nước, phèn chua thủy phân ion H+, ion hấp phụ tốt chất lơ lửng nước D Khi hòa tan nước, phèn chua thủy phân Al(OH)3 Al(OH)3 với bề mặt phát triển, hấp phụ chất lơ lửng nước, kéo chúng lắng xuống Bài Hiện tượng xảy cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Al2(SO4)3 ? A Khơng có tượng B Xuất kết tủa keo trắng, sau tan Na2CO3 dư C Xuất kết tủa keo trắng, đồng thời dung dịch sủi bọt khí D Xuất kết tủa trắng Bài 10 Sắp xếp dung dịch sau theo thứ tự tăng dần pH: (1) Al2(SO4)3; (2) NaAlO2; (3) (CH3COO)3Al A 1, 3, B 1, 2, C 3, 2, D 3, 1, Bài 11 Dùng hóa chất sau để phân biệt Zn(NO3)2 Al(NO3)3 ? A Dung dịch NaOH B Dung dịch Ba(OH)2 C Dung dịch NH3 D Dung dịch nước vôi Bài 12 Có dung dịch sau: AlCl3, NaCl, Mg(NO3)2, FeCl3, H2SO4 Cần dùng thuốc thử sau để nhận biết dung dịch ? A Dung dịch NaOH B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch BaCl2 D Quỳ tím Bài 13 Mặc dù B Al nhóm IIIA B(OH)3 có tính chất axit cịn Al(OH)3 lưỡng tính tính chất bazơ mạnh do: A B có độ âm điện lớn Al B Bán kính nguyên tử B lớn Al C B thuộc chu kì cịn Al thuộc chu kì D Al có tính chất khử mạnh B Bài 14 Khi điện phân Al2O3 nóng chảy người ta thêm Criolit Na3AlF6 với mục đích: (1) Làm hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 (2) Làm cho tính dẫn điện cao (3) Để thu F2 Anot thay O2 (4) Tạo hỗn hợp nhẹ Al để bảo vệ Al Các lí nêu là: A Chỉ có B Chỉ có C Chỉ có D Chỉ có 1, Bài 15 Trong vỏ nguyên tử nguyên tố: Al, Na, Mg, Fe (ở trạng thái bản) có số electron độc thân A 1, 1, 0, B 3, 1, 2, C 1, 1, 2, D 3, 1, 2, Bài 16 Khi hoà tan AlCl3 vào nước, tượng xảy là: A Dung dịch suốt B Có kết tủa C Có kết tủa đồng thời có giải phóng khí D Có kết tủa sau kết tủa tan Bài 17 Chỉ dùng 01 chất để phân biệt kim loại sau: Al, Ba, Mg A Dung dịch HCl B Nước C Dung dịch NaOH D Dung dịch H2SO4 Bài 18 Dung dịch dung dịch sau nhiệt độ phòng có giá trị pH nhỏ ? A dung dịch AlCl3 0,1M B dung dịch NaHSO4 0,1M C dung dịch NaAlO2 0,1M D dung dịch NH4HCO3 0,1M Bài 19 Không dùng xơ chậu nhơm đựng vơi phá huỷ xô chậu số phản ứng cần để giải thích q trình A B C D Bài 20 Hoà tan hỗn hợp bột gồm CaO, Al2O3, CuO vào nước dư thu dung dịch X lại chất rắn Y khơng tan Nung Y dẫn khí CO dư qua, chất rắn G G tan phần dung dịch NaOH dư Vậy thành phần dung dịch X, chất rắn G A X: Ca(OH)2; G: Cu, Al B X: Ca(AlO2)2; G: Cu, Al2O3 C X: Ca(OH)2, Ca(AlO2)2; G: Cu, Al2O3 D X: Ca(AlO2)2; G: Cu, Al Bài 21 Phản ứng cặp chất không tạo đồng thời kết tủa khí A dung dịch AlCl3 dung dịch Na2CO3 B dung dịch AlCl3 dung dịch NaOH C dung dịch AlCl3 dung dịch Na2S D dung dịch Ba(HCO3)2 dung dịch NaHSO4 Bài 22 Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu A B C D Bài 23 Cho mơ tả sau: (1) giảm nhiệt độ nóng chảy hỗn hợp điện li (2) tăng độ dẫn điện hỗn hợp (3) Ngăn cản Al nóng chảy bị oxi hóa khơng khí (4) làm cho Al2O3 điện li tốt Số mô tả tác dụng Na3AlF6 trình sản xuất Al là: A B C D Bài 24 Al tác dụng với dung dịch HNO3, thu muối nitrat hỗn hợp gồm hai khí N2 N2O với tỉ lệ mol : theo phương trình: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + N2O + H2O Sau cân (hệ số chất tối giản nhất), tổng hệ số chất phương trình là: A 263 B 269 C 275 D 260 Bài 25 Trộn hỗn hợp bột Al Fe2O3 Đốt dây Mg để làm mồi cho phản ứng Kết thúc phản ứng, đem sản phẩm chia thành hai phần Cho phần vào dung dịch H2SO4 loãng dư, cho phần vào dung dịch NaOH dư Thể tích khí sinh phần gấp đôi phần Tỉ lệ số mol Al Fe2O3 hỗn hợp ban đầu là: A 4:1 B 5:3 C 10:3 D 2:1 Bài 26 Lấy x mol Al cho vào dung dịch chứa a mol AgNO3, b mol Zn(NO3)2 Phản ứng kết thúc dung dịch X chứa muối Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư không xuất kết tủa Mối quan hệ x, a, b là: A 2a < x < 4b B a < 3x < a + 2b C a + 2b < 2x < a + 3b D x = a + 2b Bài 27 Cho 100 ml H2SO4 1,1M tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch X Thêm vào dung dịch X 1,35 gam Al Thể tích khí giải phóng là: A 1,12 lit B 1,68 lit C 1,344 lit D 2,24 lit Bài 28 Một hỗn hợp X gồm Al Fe chia phần - Phần I cho tác dụng với HCl dư thu 44,8 lit khí (đktc) -Phần II cho tác dụng với NaOH dư thu 33,6 lit khí (đktc) Khối lượng Al Fe có hỗn hợp là: A 27 gam Al 28 gam Fe B 54 gam Al 56 gam Fe C 13,5 gam Al 14 gam Fe D 54 gam Al 28 gam Fe Bài 29 Cho 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M có hố trị khơng đổi, chia X thành phần nhau: - Phần I tác dụng với HCl dư thu 2,128 lit khí (đktc) - Phần II cho tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 1,792 lit NO (đktc) Kim loại M % M hỗn hợp là: A Al với 53,68% B Cu với 25,87% C Zn với 48,12% D Al với 22,44% Bài 30 Hoà tan hoàn toàn 21,6 gam Al dung dịch X gồm NaNO3 NaOH dư, hiệu suất phản ứng 80% Thể tích NH3 giải phóng là: A 2,24 lit B 4,48 lit C 1,12 lit D 5,376 lit Bài 31 Cho 8,3 gam hỗn hợp gồm Al Fe tác dụng với lit dung dịch X gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,2M sau phản ứng kết thúc thu chất rắn Y (Không tác dụng với dung dịch HCl) dung dịch Z khơng có màu xanh Cu2+) Khối lượng chất rắn Y % Al có hỗn hợp là: A 23,6 gam 32,53% B 24,8 gam 31,18% C 25,7 gam 33,14% D 24,6 gam 32,18% Bài 32 Cho m gam Al vào 100 ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,5M AgNO3 0,3M sau phản ứng kết thúc thu 5,16 gam chất rắn Giá trị m A 0,24 B 0,48 C 0,81 D 0,96 Bài 33 Hoà tan 0,54 gam kim loại M có hố trị khơng đổi 100 ml dung dịch H2SO4 0,4M Để trung hoà lượng axit dư cần 200 ml dung dịch NaOH 0,1M Hoá trị n kim loại M là: A n = 2, kim loại Zn B n = 2, kim loại Mg C n = 1, kim loại K D n = 3, kim loại Al Bài 34 Cho m gam Al vào 100 ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M thu chất rắn X Khi cho X tác dụng với HCl dư thu 0,336 lít khí Giá trị m khối lượng X A 1,08 5,16 B 1,08 5,43 C 0,54 5,16 D 8,1 5,24 Bài 35 Điện phân Al2O3 nóng chảy với cường độ I = 9,65A thời gian 30.000s thu 22,95 gam Al Hiệu suất phản ứng điện phân là: A 100% B 85% C 80% D 90% Bài 36 Hịa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rán khan Giá trị m là: A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08 Bài 37 Hoà tan 21,6 gam Al dung dịch NaNO3 NaOH dư Tính thể tích khí NH3 điều kiện tiêu chuẩn thoát hiệu suất phản ứng 75% ? A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 5,04 lít Bài 38 Cho 3,87 gam hỗn hợp kim loại Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hai axit HCl 1M H2SO4 0,5M thu dung dịch X 4,368 lit khí H2 (đktc) Kết luận sau đúng: A dung dịch X khơng cịn dư axit B X chứa 0,11 mol ion H+ C X dư kim loại D X dung dịch muối Bài 39 Khối lượng cực than làm anot bị tiêu hao, điện phân nóng chảy Al2O3 để sản xuất 27 nhôm (biết khí anot có phần trăm thể tích: 10% O2, 10% CO, 80% CO2) A 9,47 B 4,86 C 6,85 D 8,53 Bài 40 Xét phản ứng: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Vai trò chất là: A Al chất khử, nguyên tử H NaOH đóng vai trị chất oxi hố B Al chất khử, ngun tử O NaOH đóng vai trị chất oxi hoá C Al chất khử, nguyên tử H H2O đóng vai trị chất oxi hóa D Al chất khử, nguyên tử H NaOH H2O đóng vai trị chất oxi hố ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Al có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện Loại C,D,A Đáp án B Các kim loại có mạng tinh thể lập phương tâm diện: Ca, Sr, Cu, Al, Au, Ag Câu 2: Đáp án A Nhận thấy Tổng lượng ion hóa thứ nhất, thứ hai, thứ ba nguyên tử Al phải nhỏ dễ nhường e để hình thành cation Loại C Các yếu tố B, D khơng định tính khử Al Câu 3: Đáp án B Nhơm có lực lớn với Cl2, tương tác trực tiếp nhiệt độ thường tỏa nhiệt (tự bốc cháy) Đáp án B Câu 4: Đáp án B Do cực dương làm than chì(C) nên O2 sinh điện phân tác dụng với chì, tạo CO CO2 Câu 5: Đáp án D - Cho oxit hòa tan vào nước Na2O tan, Al2O, Fe2O3, MgO khơng tan Na2O + H2O → 2NaOH - Nhỏ dung dịch HCl vào nhóm oxit không tan thu dung dịch tương ứng , sau nhỏ dung dịch NaOH dư vào dung dịch thấy : Kết tủa trắng không tan MgO: MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ trắng + 2NaCl Kết tủa màu nâu đỏ Fe2O3: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ nâu đỏ + 3NaCl Kết tủa trắng sau tan Al2O3 AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ trắng+ 3NaCl Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] (dung dịch) Câu 6: Đáp án C 3NH3 + Al(NO3)3 + 3H2O → Al(OH)3↓ (trắng) + 3NH4NO3 Kết tủa Al(OH)3 không tan NH3 dư không tạo phức Câu 7: Đáp án C Muối nhôm bị thủy phân mạnh nước tạo thành nhôm hidroxit, nhuộm vải hidroxit sợi vải hấp thụ giữ chặt sợi kết hợp với phẩm nhuộm tạo thành màu bền, nên tác dụng chất cầm màu Câu 8: Đáp án D Khi cho phèn chua vào nước phân li ion Al3+ Chính ion Al3+ bị thủy phân theo phương trình: Al3+ + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3H+ Kết tạo Al(OH)3 chất kết tủa dạng keo nên khuấy phèn chua vào nước, kết dính hạt đất nhỏ lơ lửng nước đục thành hạt đất to hơn, nặng chìm xuống làm nước Câu 9: Đáp án C Chú ý: Muối Al2(CO3)3 không tồn dễ bị thủy phân nước: 3Na2CO3 + Al2(SO4)3 + 6H2O → 2Al(OH)3↓ keo trắng + Na2SO4 + 3CO2 ↑ Câu 10: Đáp án A Nhận thấy (1) Al2(SO2)3 muối kết hợp cation bazơ yếu (Al(OH)3) anion gốc axit mạnh (H2SO4) nên tạo môi trường axit pH1 (3)(CH3COO)3Al muối tạo cation bazo yếu (Al(OH)3, anion axit yếu (CH3COOH) có mơi trường gần trung tính pH3 Vậy thứ tự pH dung dịch :(1) 8×nN2O + 10×nN2 → Dung dịch X có NH4NO3 , Al(NO3)3 Bảo tồn e : nNH4NO3= = 0,105 mol mmuối = mNH4NO3 + mAl(NO3)3 = 0,105×80 + 0,46×213= 106,38 Đáp án B Câu 37: Đáp án D Chọn D Câu 38: Đáp án B Chọn B Câu 39: Đáp án D Chọn D Câu 40: Đáp án C