C©u 1 : Dung dÞch glixerol trong níc kh«ng dÉn ®iÖn, dung dÞch NaOH dÉn ®iÖn tèt.. glixerol lµ hîp chÊt céng hãa trÞ, natri hi®roxit lµ hîp chÊt ion.[r]
(1)§iƯn ly
Câu 1: Dung dịch glixerol nớc không dẫn điện, dung dịch NaOH dẫn điện tốt Điều đợc giải thích
A glixerol chất hữu cơ, natri hiđroxit chất vô
B glixerol hợp chất cộng hóa trị, natri hiđroxit hợp chất ion C glixerol chất lỏng, natri hiđroxit chất rắn
D glixerol chất không điện li, natri hiđroxit chất điện li
Câu 2: Các muối, axít, hiđroxit tan chất điện li vì: A chúng có khả phân li thành hiđrat dung dịch B ion hợp phần có tính dẫn điện
C có di chuyển electron tạo thành dòng electron dẫn điện D dung dịch chúng dẫn điện
Câu 3: Một cốc nớc có chøa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol HCO
3- HƯ thøc liªn
hƯ a, b, c, d
A 2a + 2b = c-d B 2a + 2b = c + d C a + b = c + d D a + b = 2c + 2d
C©u 4: Trén 200 ml dung dÞch NaOH 2M víi 300 ml dung dÞch KOH 1,5M NÕu thĨ tÝch
dung dịch khơng thay đổi nồng độ ion OH- dung dịch thu đợc là
A 1,7M B 1,8M C 1M D 2M
Câu 5: Trong dung dịch Fe2(SO4)3 lo·ng cã chøa 0,6 mol SO42- th× sè mol Fe2(SO4)3
dung dịch
A 1,8 B 0,9 C 0,2 D 0,6
Câu 6: Hoà tan 12,5 g CuSO4.5H2O vào lợng nớc vừa đủ thành 200 ml dung dịch
Tổng nồng độ mol/l ion Cu2+ SO
42- dung dÞch lµ
A 1M B 0,5M C 0,25M D 0,1M
Câu 7: Phơng trình phân li axít axetic lµ: CH3COOH CH3COO- + H+ Ka
BiÕt [CH3COOH] = 0,5M trạng thái cân [H+] = 2,9.10-3M Giá trị Ka
A 1,7.10-5. B 8,4.10-5. C 5,95.10-4. D 3,4.10-5. Câu 8: Trong dãy chất dới đây, dãy mà tất chất chất điện li mạnh?
A KCl, Ba(OH)2, Al(NO3)3 B CaCO3, MgSO4, Mg(OH)2, H2CO3
C CH3COOH, Ca(OH)2, AlCl3 D NaCl, AgNO3, BaSO4, CaCl2
Câu 9: Trong 150ml dung dịch có hồ tan 6,39g Al(NO3)3 Nồng độ mol/l ca ion NO3- cú
trong dung dịch
A 0,2M B 0,06M C 0,3M D 0,6M
Câu 10: Thêm từ từ giọt H2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 đến d độ dẫn điện hệ s
bin i nh sau:
A tăng dần B giảm dần
C lỳc u gim, sau ú tăng D lúc đầu tăng, sau giảm
C©u 11: Có dung dịch X Y, dung dịch chứa cation anion số c¸c ion víi sè mol nh sau: K+ (0,15); Mg2+ (0,10); NH
4+ (0,25); H+ (0,20); Cl- (0,10); SO4
2-(0,075); NO3- (0,25); CO32- (0,15) C¸c ion X vµ Y lµ
A X chøa (K+, NH
4+, CO32-, SO42-); Y chøa (Mg2+, H+, NO3-, Cl-)
B X chøa (K+, NH
4+, CO32-, NO3-); Y chøa (Mg2+, H+, SO42-, Cl-)
C X chøa (K+, NH
4+, CO32-, Cl-); Y chøa (Mg2+, H+, SO42-, NO3-)
D X chøa (H+, NH
4+, CO32-, Cl-); Y chøa (Mg2+, K+, SO42-, NO3-) C©u 12: Mét dung dÞch chøa a mol Na+, b mol Ca2+, c mol HCO
3- vµ d mol NO3- BiĨu thøc
liên hệ a, b, c, d công thức tổng số gam muối dung dịch lần lợt lµ A a + 2b = c + d vµ 23a + 40b + 61c + 62d
B a + b = c + d vµ 23a + 40b + 61c + 62d C a + b = c + d vµ 23a + 40b - 61c - 62d D a + 2b = c + d vµ 23a + 40b - 61c - 62d
Câu 13:Trong dãy ion sau Dãy chứa ion phản ứng đợc với ion OH-?
A H+, NH
4+, HCO3-, CO32- B Fe2+, Zn2+, HSO3-; SO32-
C Ba2+, Mg2+, Al3+, PO
(2)C©u 14: Những cặp chất sau tồn dung dịch? A NaHCO3 NaOH B K2SO4 NaNO3
C HCl vµ AgNO3 D C6H5ONa vµ H2SO4
C©u 15: Mét cèc níc chøa 0,01 mol Na+; 0,02 mol Cl-; 0,01 mol Mg2+; 0,02 mol Ca2+ vµ
0,05 mol HCO3- Níc cèc lµ
A níc mỊm B níc cøng t¹m thêi
C níc cứng vĩnh cửu D nớc cứng toàn phần
Cõu 16: Cho dung dịch có nồng độ mol NaCl; CH3COONa; CH3COOH; H2SO4
Dung dịch có độ dẫn điện nhỏ
A NaCl B CH3COONa C CH3COOH D H2SO4
Câu 17: Chia dung dịch X gồm CuSO4 Al(NO3)3 thành phần Phần cho tác
dng vi dung dch BaCl2 d thu đợc 6,99 gam kết tủa Phần cho tác dụng với dung dịch
NaOH d, lấy kết tủa nung đến khối lợng không đổi thu đợc m gam chất rắn Giá trị m
A 2,4 B 3,2 C 4,4 D 12,6
Câu 18: Hãy chọn câu câu kết luận sau: A Mọi axit chất điện li
B Mọi axit chất điện li mạnh
C Mọi axit mạnh chất điện li mạnh D Mọi chất điện li mạnh axit
Câu 19: Cho chất sau; Ca(OH)2 (A), NaHCO3 (B), H2SO4 (C), Na2CO3 (D), Na3PO4 (E),
C17H35COONa (F) C¸c chÊt cã thĨ lµm mÊt tÝnh cøng cđa níc lµ
A C, D, E, F B A, B, C, E C A, D, E, F D A, C, D, E
Câu 20: Ion CO32 không tác dụng với ion thuộc dÃy sau đây?
A NH4+, K+, Na+ B H+, NH4+, K+, Na+
C Ca2+, Mg2+, Na+. D Ba2+, Cu2+, NH 4+, K+ C©u 21: DÃy cho dới gồm ion tồn dung dịch
A Na+, NH
4+, Al3+, SO42-, OH-, Cl- B Ca2+, K+, Cu2+, NO3-, OH-, Cl-
C Ag+, Fe3+, H+, Br-, CO
32-, NO3- D Na+, Mg2+, NH4+, SO42-, Cl-, NO3- Câu 22: Hiện tợng tạo thành nhũ hang động phản ứng
A CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2
B Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O
C CaO + CO2 CaCO3
D CaCO3 CaO + CO2
Câu 23: Nguyên nhân làm cho nớc suối có tính cứng ph¶n øng A CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2
B Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O
C CaO + CO2 CaCO3
D CaCO3 CaO + CO2
Câu 24: Để phân biệt nớc cøng t¹m thêi, níc cøng vÜnh cưu ngêi ta dùa vào có mặt ion
A Ca2+. B Mg2+. C HCO
3- D HSO3-
C©u 25 (B-07): Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2;
dãy gồm chất tác dụng đợc với dung dịch Ba(HCO3)2
A HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 B HNO3, NaCl, Na2SO4
C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 Câu 33: Dung dịch axit H2SO4 có pH = Nồng độ mol/l H2SO4 dung dịch