DAI CUONG KIM LOAI

Câu 216: Điện phân bằng điện cực tr ơ dung dịch muối sunfat của kim loại hóa trị II với d òng điện có cường độ 6AA. Kim loại đó là:.[r]

(1)

ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Dương Minh Phong ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI

Câu 1: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA

A 3. B 2. C 4. D 1.

Câu 2: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA

A 3. B 2. C 4. D 1.

Câu 3: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA

A R2O3 B RO2 C R2O D RO.

Câu 4: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IIA

A R2O3 B RO2 C R2O D RO.

Câu 5: Cấu hình electron nguyên tử Na (Z =11)

A 1s22s2 2p6 3s2 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p6 3s23p1

Câu 6: Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn

A Sr, K. B Na, Ba. C Be, Al. D Ca, Ba.

Câu 7: Hai kim loại thuộc nhóm IA bảng tuần hoàn

A Sr, K. B Na, K. C Be, Al. D Ca, Ba.

Câu 8: Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình e Fe

A [Ar ] 3d64s2. B [Ar ] 4s13d7. C [Ar ] 3d74s1. D [Ar ] 4s23d6.

Câu 9: Nguyên tử Cu có Z = 29, cấu hình e Cu

A [Ar ] 3d94s2 B [Ar ] 4s23d9 C [Ar ] 3d104s1 D [Ar ] 4s13d10

Câu 10: Nguyên tử Cr có Z = 24, cấu hình e Cr

A [Ar ] 3d44s2 B [Ar ] 4s23d4 C [Ar ] 3d54s1 D [Ar ] 4s13d5

Câu 11: Nguyên tử Al có Z = 13, cấu hình e Al

A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s3 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p2

Câu 12: Cation M+ có cấu hình electron lớp 2s22p6

A Rb+ B Na+ C Li+ D K+

Câu 13: Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại?

A Vàng. B Bạc C. Đồng D Nhôm.

Câu 14: Kim loại sau dẻo tất kim loại?

A Vàng. B Bạc C. Đồng D Nhôm.

Câu 15: Kim loại sau có độ cứng lớn tấtcả kim loại?

A Vonfam. B Crom C Sắt D. Đồng

Câu 16: Kim loại sau đâylà kim loại mềm tất kim loại ?

A Liti. B Xesi. C Natri. D Kali.

Câu 17: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao tất kim loại?

A Vonfam. B Sắt C. Đồng D Kẽm

Câu 18: Kim loại sau nhẹ ( có khối lượng riêng nhỏ ) tất kim loại ?

A Natri B Liti C Kali D Rubidi

Câu 19: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại

A tính bazơ B tính oxi hóa. C tính axit. D tính khử

Câu 20: Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu

A Al Fe. B Fe Au. C Al Ag. D Fe Ag.

Câu 21: Cặp chấtkhông xảy phản ứng

A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2

Câu 22: Hai kim loại Al Cu phản ứng với dung dịch

A NaCl loãng. B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D NaOH loãng

Câu 23: Kim loại Cu phản ứng với dung dịch

A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HCl.

Câu 24: Dung dịch FeSO4 dung dịch CuSO4 tác dụng với

A Ag. B Fe. C Cu. D Zn.

Câu 25:Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu Zn, ta dùng lượng dư dung dịch

A HCl. B AlCl3 C AgNO3 D CuSO4

Câu 26: Hai dung dịch tác dụng với Fe

A CuSO4 HCl B CuSO4 ZnCl2 C HCl CaCl2 D MgCl2 FeCl3

Câu 27: Cho kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2

A 1. B 2. C 3. D 4.

Câu 28: Dung dịch muối sau tác dụng với Ni Pb?

A Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Ni(NO3)2

Câu 29: Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng đ ược với dung dịch

A HCl. B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D KOH.

Câu 30: Cho kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh

A Al. B Na. C Mg. D Fe.

Câu 31: Cho phản ứng: aAl + bHNO3





Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b)

A 5. B 4. C 7. D 6.

Câu 32: Dãy sauđây gồm chất vừa tác dụng đ ược với dung dịch HCl, vừa tác dụng đ ược với dung dịch AgNO3 ?

A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Hg, Na, Ca

Câu 33: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu.Trong phản ứng xảy

A sự khử Fe2+ oxi hóa Cu B sự khử Fe2+ khử Cu2+

C sự oxi hóa Fe oxi hóa Cu D sự oxi hóa Fe khử Cu2+

Câu 34: Cặp chấtkhông xảy phản ứng hoá học

A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl

(2)

2

Câu 35: Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl đ ược muối Y Nếu cho kim loại M tác

dụng với dung dịch muối X ta đ ược muối Y Kim loại M

A Mg B Al C Zn D Fe

Câu 36:Để khử ion Cu2+ dung dịch CuSO4 dùng kim loại

A K B Na C Ba D Fe

Câu 37:Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư

A Kim loại Mg B Kim loại Ba C Kim loại Cu D Kim loại Ag

Câu 38: Thứ tự số cặp oxi hóa- khử dãyđiện hóa sau : Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chấtkhông phản ứng với

A Cu dung dịch FeCl3 B Fe dung dịch CuCl2

C Fe dung dịchFeCl3 D dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2

Câu 39: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y lần

lượt (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)

A Fe, Cu. B Cu, Fe. C Ag, Mg. D Mg, Ag.

Câu 40: Dãy gồm kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải

A Mg, Fe, Al. B Fe, Mg, Al. C Fe, Al, Mg. D Al, Mg, Fe.

Câu 41: Dãy gồm kim loại phản ứng với n ướcở nhiệt độ thường tạo dung dịch có môi tr ường kiềmlà :

A Na, Ba, K. B Be, Na, Ca. C Na, Fe, K. D Na, Cr, K.

Câu 42: Trong dung dịch CuSO4, ion Cu2+không bị khử kim loại

A Fe. B Ag. C Mg. D Zn.

Câu 43: Cho dãy kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường :

A 4. B 1. C 3. D 2.

Câu 44: Kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4loãng

A Ag. B Au. C Cu. D Al.

Câu 45: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl :

A 5. B 2. C 3. D 4.

Câu 46:Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch

A H2SO4đặc, nóng B H2SO4lỗng C FeSO D HCl. Câu 47: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Zn.Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl

A 3. B 1. C 4. D 2.

Câu 48: Cho dãy kim loại: K, Mg, Na, Al Kim loại có tính khử mạnh dãy

A Na. B Mg. C Al. D K.

Câu 49: Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại ?

A Vàng B bạc C đồng D nhôm

Câu 49: Kim loại sau dẻo tất kim loại ?

A bạc B vàng C nhôm D đồng

Câu 50: Kim loại sau có độ cứng lớn btrong tất kim loại ?

A W B Cr C Fe D Cu

Câu 51: Kim loại sau mềm số tất kim loại ?

A Li B Cs C Na D K

Câu 52: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao tất kim loại ?

A W B Fe C Cu D Zn

Câu 53: Kim loại sau nhẹ số tất kim loại ?

A Li B Na C K D Rb

Câu 54: Một nguyên tử có tổng số hạt proton, nơtron, electron 40 Đó nguyên t nguyên tố sau ?

A Ca B Ba C Al D Fe

Câu 55: Có kim loại Cs, Fe, Cr, W, Al Độ cứng chúng giảm dần theo thứ tự dãy sauđây ?

A Cs, Fe, Cr, W, Al B W, Fe, Cr, Cs, Al

C Cr, W, Fe, Al, Cs D Fe, W, Cr, Al, Cs

Câu 56: Có kim loại Cu, Ag, Fe, Al, Au Độ dẫn điện chúng giảm dần theo thứ tự dãy sauđây

A Ag, Cu, Au, Al, Fe B Ag, Cu, Fe, Al, Au

C Au, Ag, Cu, Fe, Al D Al, Fe, Cu, Ag, Au

Câu 57: Kim loại có tính chất vật lí chung n sau ?

A tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao B tính dẻo, tính dẫn điện nhiệt, có ánh kim

C tính dẫn điện nhiệt, có khối lượng riêng lớn, có ánh kim D tính dẻo, có ánh kim, cứng

Câu 58: Kim loại sau không tác dụng với nước điều kiện thường ?

A Na B Ba C Ca D Al

Câu 59: Dãy kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường là:

A Fe, Zn, Li, Sn B Cu, Pb, Rb, Ag C K, Na, Ca, Ba D Al, Hg, Cs, Sr

Câu 60: Kim loại sau tan dung dịch HCl ?

A Sn B Cu C Ag D Hg

Câu 61: Kim loại sau đâycó thể đẩy Fe khỏi dung dịch muối Fe(NO3)2 ?

A Ni B Sn C Zn D Cu

Câu 62: Kim loại M tác dụng với dung dịch: HCl, Cu(NO3)2, HNO3 đặc nguội M kim loại ?

A Al B Ag C Zn D Fe

Câu 63:Để tách riêng kim loại khỏi dung dịch chứa đồng thời muối AgNO3 Pb(NO3)2, người ta dùng kim loại ?

A Cu, Fe B Pb, Fe C Ag, Pb D Zn, Cu

Câu 64: Một cation kim loại M có cấu hình electronở phân lớp ngồi 2s22p6 Vậy, cấu hình electron phân lớp ngồi ngun tử kim loại M khơng thể cấu hình ?

A 3s1 B 3s23p1 C 3s23p3 D 3s2

Câu 65: Dãy kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là:

(3)

ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Dương Minh Phong

Câu 66:Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần chìm nước) kim loại:

A Pb B Sn C Zn D Cu

Câu 67: Dãy kim loại phản ứng với nước nhệt độ thường tạo dung dịch có mơi tr ường kiềm là:

A Ba , Fe , K B Na , Ba , K C Be , Na , Ca D Na , Fe , K

Câu 68:Khi điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trị chất:

A bị oxi hóa B bị khử C nhận proton D cho proton

Câu 69: Cho phản ứng: aFe + bHNO3 -> cFe(NO3)3 + dNO + eH2O Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, đơn giản Tổng (a + b)

bằng:

A 3 B 5 C 4 D 6

Câu 70:Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực tr ơ, catot thu được:

A Na B Na2CO3 C NaOH D NaCl

Câu 71: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại là:

A tính oxi hóa tính khử B tính bazơ C tính khử D tính oxi hóa

Câu 72: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử vì:

A ngun tử kim loại thường có 5, 6, electron lớp

B nguyên tử kim loại có lượng ion hóa nhỏ

C kim loại có xu hương nhận thêm electron để đạt đến câu trúc bền

D nguyên tử kim loại có độ âm điện lớn

Câu 73: Kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi tr ường kiềm là:

A Fe B Na C Cu D Ag

Câu 74:Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch:

A HCl B H2SO4 lỗng C H2SO4 đặc, nóng D FeSO4

Câu 75: Cho Fe phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ Chất khí là:

A NO2 B N2O C N2 D NH3

Câu 76: Kim loại không tác dụng với n ước nhiệt độ thường là:

A Fe B Na C K D Ba

Câu 77: Cho dung dịch muối: Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3, Pb(NO3)2 Kim loại sau tác dụng với dung dịch muối ?

A Zn B Fe C Cu D Pb

Câu 78: Cho kim loại: Fe , Al ,Mg , Cu , Zn , Ag Số kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là:

A 4 B 3 C 5 D 6

Câu 79: Kim loại không tác dụng với axit clohidric(HCl) là:

A Al B Zn C Fe D Ag

Câu 80: Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại là:

A Na2O B CaO C K2O D CuO

Câu 81: Cho phản ứng: Fe2O3 + 3CO





o t

2X + 3CO2 Chất X phản ứng là:

A Fe B Fe3O4 C FeO D Fe3C

Câu 82:Ở nhiệt độ cao, CuO không phản ứng đ ược với:

A Ag B H2 C Al D CO

Câu 83: Trong số kim loại Na , Mg , Al , Fe Kim loại có tính khử mạnh là:

A Na B Fe C Al D Mg

Câu 84: Kim loại Cu tác dụng với dung dịch chất sau ?

A AgNO3 B MgCl2 C FeCl2 D CaCl2

Câu 85: Kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện là:

A Zn B Al C Cu D Fe

Câu 86:Cho Cu dư tác dụng với dung dịch AgNO3 thu dung dịch X Cho Fe dư tác dụng với dung dịch X thu đ ược dung dịch Y Dung

dịch Y chứa:

A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 dư D Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 dư

Câu 87:Phương pháp điều chế kim loại cách d ùng đơn chất kim loại có tính khử mạnh h ơn để khử ion kim loại khác dung dịch muối gọi là:

A phương pháp nhiệt luyện B phương pháp thủy luyện

C phương pháp điện phân D phương pháp thủy phân

Câu 88: Kim loại Ni phản ứng với tất muối dung dịch dãy sauđây ?

A NaCl , AlCl3 , ZnCl2 B MgSO4 , CuSO4 , AgNO3

C Pb(NO3)2 , AgNO3 , NaCl D AgNO3 , CuSO4 , Pb(NO3)2

Câu 89: Cho kim loại Al , Fe , Cu dung dịch muối riêng biệt ZnSO4 , AgNO3 , CuCl2 , MgSO4 Kim loại tác dụng với

dung dịch muối cho ?

A Al B Fe C Cu D không kim loại

Câu 90:Cho Cu dư tác dụng với dung dịch AgNO3 thu dung dịch X Cho Fe dư tác dụng với dung dịch X thu đ ược dung dịch Y Dung dịch Y chứa:

A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 dư D Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 dư Câu 91:Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3 MgO (nung nóng) Khi phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn gồm:

A Cu , Al , Mg B Cu , Al , MgO C Cu , Al2O3 , Mg D Cu , Al2O3 , MgO

Câu 92: Cho cấu hình electron: 1s22s22p6 Dãy chất sau gồm nguyên tử ion có cấu hình electron ? A K+, Cl, Ar B Li+, Br, Ne C Na+, Cl, Ar D Na+, F-, Ne

Câu 93: Cation R+ có cấu hình electronở phân lớp 2p6 Nguyên tử R là:

A F B Na C K D Cl

Câu 94: Thủy ngân dễ bay độc Nếu chẳng may nhiệt kế thủy ngân bị vỡ dùng chất sau để khử độc thủy ngân ?

A bột sắt B bột lưu huỳnh C bột than D nước

Câu 95: Những tính chất vật lí chung kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên chủ yếu bởi:

A cấu tạo mạng tinh thể kim loại B khối lượng riêng kim loại

C tính chất kim loại D electron tự tinh thể kim loại

Câu 96: Trong dãyđiện hóa, cặp Al3+/Al đứng trước cặp Fe2+/Fe Điều cho biết:

(4)

4

C tính oxi hóa của Al lớn Fe D tính khử Al lớn Fe2+

Câu 97: Cho hạt Cu vào dung dịch AgNO3 thấy xuất hiện: A dd có màu xanh có khí màu nâu bay lên B đáy ống nghiệm có kết tủa Ag

C hạt Cu có lơp Ag màu sáng , dung dịch không màu

D dung dịch màu xanh, hạt Cu có lớp Ag màu sáng

Câu 98: Một số hoá chất để ngăn tủ có khung kim loại Sau thời gian, ng ười ta thấy khung kim loại bị gỉ Hố chất n có khả gây tượng trên?

A Ancol etylic. B Dây nhôm. C Dầu hoả D Axit clohydric.

Câu 99: Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb v Sn nối với dây dẫn điện vào

một dung dịch chất điện li

A cả Pb Sn bị ăn mịnđiệnhố B cả Pb Sn khơng bị ăn mịnđiện hố

C chỉ có Pb bị ăn mịnđiện hố D chỉ có Sn bị ăn mịnđiện hố

Câu 100: Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với : Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá hủy tr ước

A 4 B 1 C 2 D 3

Câu 101:Khi để lâu khơng khí ẩm vật sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, xảy trình:

A Sn bị ăn mịnđiện hóa B Fe bị ăn mịnđiện hóa

C Fe bị ăn mịn hóa học D Sn bị ăn mịn hóa học

Câu 102:Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước)những kim loại :

A Cu. B Zn. C Sn. D Pb.

Câu 103: Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mònđiện hoá

A 0. B 1. C 2. D 3.

Câu 104: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mịn trước là:

A I, II III. B I, II IV. C I, III IV. D II, III IV.

Câu 105:Khi điều chế kim loại, ion kimloại đóng vai trị chất

A bị khử B nhận proton C bị oxi hoá D cho proton.

Câu 106:Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hỗn hợp bột gồm Ag v Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại tr ên vào lượng dư dung dịch

A AgNO3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2

Câu 107: Chấtkhông khử sắt oxit (ở nhiệt độ cao)

A Cu. B Al. C CO. D H2

Câu 108: Hai kim loại điều chế ph ương pháp nhiệt luyện

A Ca Fe. B Mg Zn. C Na Cu. D Fe Cu.

Câu 109:Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2

A nhiệt phân CaCl2 B.điện phân CaCl2 nóng chảy

C dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2 D.điện phân dung dịch CaCl2

Câu 110: Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại

A Na2O B CaO. C CuO. D K2O

Câu 111:Phương trình hố học sau thể cách điều chế Cu theo ph ương pháp thuỷ luyện ?

A Zn + CuSO4→ Cu + ZnSO4 B H2 + CuO→ Cu + H2O

C CuCl2→ Cu + Cl2 D 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2

Câu 112:Phương trình hóa học sau biểu diễn cách điều chế Ag từ AgNO3 theo phương pháp thuỷ luyện ?

A 2AgNO3 + Zn→ 2Ag + Zn(NO3)2 B 2AgNO3→ 2Ag + 2NO2 + O2 C 4AgNO3 + 2H2O→ 4Ag + 4HNO3 + O2 D Ag2O + CO→ 2Ag + CO2

Câu 113:Trong phương pháp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 dùng kim loại làm chất khử?

A K. B Ca. C Zn. D Ag.

Câu 114:Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO (nung nóng) Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn gồm

A Cu, Al, Mg. B Cu, Al, MgO. C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO

Câu 115: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nungở nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là:

A Cu, FeO, ZnO, MgO. B Cu, Fe, Zn, Mg. C Cu, Fe, Zn, MgO. D Cu, Fe, ZnO, MgO.

Câu 116: Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch

A Al Mg. B Na Fe. C Cu Ag. D Mg Zn.

Câu 117: Cặp chấtkhông xảy phản ứng hoá học

A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2

Câu 118: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là:

A Ba, Ag, Au. B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cr. D Mg, Zn, Cu.

Câu 119: Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch

A Al Mg. B Na Fe. C Cu Ag. D Mg Zn.

Câu 120:Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực tr ơ), catôt xảy

A sự khử ion Cl- B sự oxi hoá ion Cl- C sự oxi hoá ion Na+ D sự khử ion Na+

Câu 121: Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại

A Na2O B CaO. C CuO. D K2O

Câu 122: Trong công nghiệp, kim loại điều chế phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy kim loại

A Na. B Ag. C Fe. D Cu.

Câu 123:Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Mg từ MgCl2là

A.điện phân dung dịch MgCl2 B.điện phân MgCl2nóng chảy

C nhiệt phân MgCl2 D dùng K khử Mg2+trong dung dịch MgCl2

Câu 124: Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại nhôm tạo 26,7 gam AlCl3?

A 21,3 gam B 12,3 gam. C 13,2 gam. D 23,1 gam.

(5)

A 1,08 gam. B 2,16 gam. C 1,62 gam. D 3,24 gam.

Câu 126: Bao nhiêu gam Cu tác dụng vừa đủ với clo tạo 27 gam CuCl2?

A 12,4 gam B 12,8 gam. C 6,4 gam. D 25,6 gam.

Câu 127: Cho m gam kim loại Fe, Al, Cu vào bình kín chứa 0,9 mol oxi Nung nóng bình thời gian số mol O2 bình

chỉ cịn 0,865 mol chất rắn bình có khối lượng 2,12 gam Giá trị m dùng là:

Câu 128:Đốt lượng nhơm(Al) 6,72 lít O2 Chất rắn thu sau phản ứng cho hoà tan hoàn tồn vào dung dịch HCl thấy bay 6,72 lít

H2 (các thể tích khí đo đkc) Khối l ượng nhôm dùng

A 8,1gam. B 16,2gam. C 18,4gam. D 24,3gam.

Câu 129: Cho 10 gam hỗn hợp kim loại Mg Cu tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư thu 3,733 lit H2(đkc) Thành phần %

Mg hỗn hợp là:

A 50%. B 35%. C 20%. D 40%.

Câu 130: Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng dư Thể tích khí hidro (đktc) đ ược giải phóng sau phản ứng

A 2,24 lit. B 4,48 lit. C 6,72 lit. D 67,2 lit.

Câu 131: Cho 4,05 gam Al tan hết dung dịch HNO3 thu V lít N2O (đkc) Giá trị V

A 2,52 lít. B 3,36 lít. C 4,48 lít. D 1,26 lít.

Câu 132: Hỗn hợp X gồm Fe Cu, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay Giá trị V

Câu 133: Hồ tan hồn tồn 1,5 gam hỗn hợp bột Al Mg vào dung dịch HCl thu 1,68 lít H2 (đkc) Phần % khối lượng Al hỗn

hợp

A 60%. B 40%. C 30%. D 80%.

Câu 134: Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m

A 2,8. B 1,4. C 5,6. D 11,2.

Câu 135: Hòa tan 6,5 gam Zn dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng cạn dung dịch số gam muối khan thu (Cho H = 1, Zn = 65, Cl = 35,5)

Câu 136: Hoà tan 6,4 gam Cu bằng axit H2SO4đặc, nóng (dư), sinh V lít khí SO2(sản phẩm khử nhất,ở đktc) Giá trị V :

A 4,48. B 6,72. C 3,36. D 2,24.

Câu 137: Hoà tan m gam Al bằng dung dịch HCl (dư), thu 3,36 lít H2(ở đktc) Giá trị m

A 4,05. B 2,70. C 5,40. D 1,35.

Câu 138: Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch HNO3lỗng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V :

A 6,72. B 4,48. C 2,24. D 3,36.

Câu 139: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4lỗng (dư) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung

dịch X m gam chất rắn không tan Giá trị m (Cho H = 1, Fe = 56, Cu = 64) :

Câu 140: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có gam khí H2 bay Lượng muối clorua tạo

dung dịch gam ?

A 40,5g. B 45,5g. C 55,5g. D 60,5g.

Câu 141: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc)

Giá trị m

A 15,6. B 10,5. C 11,5. D 12,3.

Câu 142: Trong hợp kim Al– Mg, có mol Al có mol Mg Thành phần phần % khối lượng hợp kim

A 80% Al 20% Mg. B 81% Al 19% Mg.

C 91% Al 9% Mg. D 83% Al 17% Mg.

Câu 143: Hoà tan gam hợp kim Cu, Fe Al axit HCl dư th thoát 3,024 lít khí (đkc) 1,86 gam chất rắn khơng tan Thành phần phần % hợp kim

A 40% Fe, 28% Al 32% Cu. B 41% Fe, 29% Al, 30% Cu.

C 42% Fe, 27% Al, 31% Cu. D 43% Fe, 26% Al, 31% Cu.

Câu 144: Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al dung dịch HCl d thấy tạo 8,96 lít khí H2(đkc) Cơ cạn dung dịch sau phản

ứng thu m gam muối khan Giá trị m

Câu 145: Cho 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng dư thấy có 8,96 lit khí (đkc) Khối l ượng hỗn

hợp muối sunfat khan thu đ ược là:

Câu 146: Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3lấy dư ta thu 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm khí NO NO2 có tỉ khối hỗn hợp X so

với oxi 1,3125 Giá trị m

Câu 147: Cho 60 gam hỗn hợp Cu CuO tan hết dung dịch HNO3 loãng dư thu 13,44 lit khí NO (đkc, sản phẩm khử nhất)

Phần % khối lượng Cu hỗn hợp là:

A 69%. B 96%. C 44% D 56%.

Câu 148: Cho 2,8 gam hỗn hợp bột kim loại bạc đồng tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thu 0,896 lít khí NO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm bạc đồng hỗn hợp là:

A 73% ; 27%. B 77,14% ; 22,86% C 50%; 50%. D 44% ; 56%

Câu 149: Cho 8,3 gam hỗn hợp Al Fe tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 45,5 gam muối nitrat khan Thể tích khí NO (đktc,

sản phẩm khử nhất) là:

Câu 150: Cho 1,86 gam hỗn hợp Al Mg tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thuđược 560 ml lít khí N2O (đktc, sản phẩm khử

nhất) bay Khối lượng muối nitrat tạo dung dịch là:

(6)

6

A 27%. B 51%. C 64%. D 54%.

Câu 152: Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử

nhất, đktc) Phần trăm khối l ượng Cutrong hỗn hợp X

A 21,95%. B 78,05%. C 68,05%. D 29,15%.

Câu 153: Cho a gam bột Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 loãng thuđược dung dịch A chứa muối v 0,1792 lít (đktc)

hỗn hợp khí NO, N2 có tỉ khối so H2 14,25 Tính a ?

Câu 154: Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al dung dịch HCl d Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm gam Khối lượng Al có hỗn hợp b an đầu

Câu 155: Cho hỗn hợp A gồm Cu Mg vào dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đkc) không màu chất rắn không tan B Dùng dung dịch H2SO4 đặc, nóng để hồ tan chất rắn B thu 2,24 lít khí SO2 (đkc) Khối lượng hỗn hợp A ban đầu là:

Câu 156: Hoà tan hoàn toàn 1,5 gam hỗn hợp bột Al Mg vào dung dịch HCl thu 1,68 lít H2 (đkc) Phần % khối lượng Al hỗn

hợp

A 60%. B 40%. C 30%. D 80%.

Câu 157: Hoà tan 2,52 gam một kim loại dung dịch H2SO4 loãng dư, cô cạn dung dịch thu 6,84 gam muối khan Kim loại là:

A Mg. B Al. C Zn. D Fe.

Câu 158 Hoà tan hết m gam kim loại M dung dịch H2SO4 loãng, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đ ược 5m gam muối khan Kim

loại M là:

A Al. B Mg. C Zn. D Fe.

Câu 159: Ngâm một kim loại có khối l ượng 50 gam dung dịch HCl Sau thu 336 ml khí H2 (đktc) khối lượng kim loại

giảm 1,68% Kim loại

A Zn. B Fe. C Ni. D Al.

Câu 160: Nhiệt phân hoàn toàn 3,5 gam muối cacbonat kim loại hoá trị thu đ ược 1,96 gam chất rắn Muối cacbonat kim loại dùng là:

A FeCO3 B BaCO3 C MgCO3 D CaCO3

Câu 161: Hoà tan hoàn toàn 0,575 gam một kim loại kìềm vào nước Để trung hồ dung dịch thu cần 25 gam dung dịch HCl 3,65% Kim loại hoà tan là:

A Li. B K. C Na. D Rb.

Câu 162: Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonat trung hoà kim loại kiềm chu kỳ liên tiếp tan hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 2,24 lít CO2(đktc) Hai kim loại là:

A K Cs. B Na K. C Li Na. D Rb Cs.

Câu 163: Hoà tan 1,3 gam một kim loại M 100 ml dung dịch H2SO4 0,3M Để trung hoà lượng axit dư cần 200 ml dung dịch NaOH 0,1M Xác định kim loại M?

A Al. B Fe. C Zn. D Mg.

Câu 164: Lượng khí clo sinh cho dung dịch HCl đặc d ưtác dụng với 6,96 gam MnO2 oxi hố kim loại M (thuộc nhóm IIA), tạo 7,6

gam muối khan Kim loại M là:

A Ba. B Mg. C Ca. D Be.

Câu 165: Hồ tan hồn tồn gam kim loại thuộc nhóm IIA vào dung dịch HCl sau cạn dung dịch người ta thu 5,55 gam muối khan Kim loại nhóm IIA là:

A Be. B Ba. C Ca. D Mg.

Câu 166: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (d ư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Haikim loại (Mg= 24, Ca= 40, Sr= 87, Ba = 137)

A Be Mg. B Mg Ca. C Sr Ba. D Ca Sr.

Câu 167: Khi điện phân muối clorua kim loại nóng chảy, ng ười ta thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12 gam kim loại catot Công thức muối clorua đãđiện phân

A NaCl. B CaCl2 C KCl. D MgCl2

Câu 168: Cho 19,2 gam kim loại (M) tan hoàn toàn dung dịch HNO3 lỗng thuđược 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất)

Kim loại (M) là:

A Cu. B Zn. C Fe. D Mg.

Câu 169: Hoà tan 58 gam CuSO4 5H2O vào nước 500ml dung dịch CuSO4 Cho mạt sắt vào 50 ml dung dịch trên, khuấy nhẹ cho

tới dung dịch hết màu xanh lượng mạt sắt dùng là:

A 0,65g. B 1,2992g. C 1,36g. D 12,99g.

Câu 170: Ngâm một đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO4 sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch rửa nhẹ làm khô

nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam Nồng độ mol/lít dung dịch CuSO4đã dùng là:

A 0,25M. B 0,4M. C 0,3M. D 0,5M.

Câu 171: Ngâm một kẽm vào dung dịch có hồ tan 8,32 gam CdSO4 Phản ứng xong lấy kẽm khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khơ thấy

khối lượng kẽm tăng thêm 2,35% so với khối lượng kẽm trước phản ứng Khối lượng kẽm trước phản ứng là:

A 80gam B 60gam C 20gam D 40gam

Câu 172: Nhúng một đinh sắt có khối lượng gam vào 500ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy đinh sắt cân lại thấy nặng 8,8 gam Nồng độ mol/l CuSO4 dung dịch sau phản ứng là:

A 0,27M B 1,36M C 1,8M D 2,3M

Câu 173: Ngâm kẽm dung dịch chứa 0,1 mol CuSO4 Phản ứng xong thấy khối lượng kẽm: A.tăng 0,1 gam B.tăng 0,01 gam C giảm 0,1 gam D.không thay đổi

Câu 174: Hoà tan hoàn toàn 28 gam bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư khối lượng chất rắn thu

A 108 gam. B 162 gam. C 216 gam. D 154 gam.

Câu 175: Nhúng nhôm nặng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy nhôm cân nặng 51,38 gam Hỏi

khối lượng Cu thoát bao nhiêu?

A 0,64gam. B 1,28gam. C 1,92gam. D 2,56gam.

Câu 176: Ngâm một Fe dung dịch CuSO4 Sau thời gian phản ứng lấy Fe rửa nhẹ l àm khô, đem cân thấy khối lượng tăng thêm

1,6 gam Khối lượng Cu bám Fe gam?

(7)

Câu 178: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau

phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V :

A 0,448. B 0,112. C 0,224. D 0,560.

Câu 179: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng l ượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V

A 1,120. B 0,896. C 0,448. D 0,224.

Câu 180: Cho khí CO khử hồn tồn đến Fe hỗn hợp gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít CO2 (đktc) Thể tích CO (đktc)

tham gia phản ứng

Câu 181: Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp Fe3O4 CuO nung nóng thu 2,32 gam hỗn hợp rắn Tồn khí

thốt cho hấp thụ hết vào bìnhđựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa Giá trị m là:

Câu 182: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng

là

A 28 gam. B 26 gam. C 22 gam. D 24 gam.

Câu 183: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối l ượng sắt thu

Câu 184: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn, thu 8,3 gam chất

rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu

Câu 185: Cho dịng khí CO dư qua hỗn hợp (X) chứa 31,9 gam gồm Al2O3, ZnO, FeO CaO thuđược 28,7 gam hỗn hợp chất rắn (Y)

Cho toàn hỗn hợp chất rắn (Y) tác dụng với dung dịch HCl d thu V lít H2 (đkc) Giá trị V

Câu 186: Khi cho dịngđiện chiều I=2A qua dung dịch CuCl2 10 phút Khối lượng đồng thoát catod

A 40 gam. B 0,4 gam. C 0,2 gam. D gam.

Câu 187:Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 dung dịch với điện cực trơ, sauđiện phân khối lượng dung dịch giảm

gam?

Câu 188:Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị với c ường độ dòngđiện 3A Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Muối sunfat đãđiện phân

A CuSO4 B NiSO4 C MgSO4 D ZnSO4

Câu 189: Điện phân hồn tồn lít dung dịch AgNO3 với điên cực trơ thu dung dịch có pH= Xem thể tích dung dịch thay đổi

khơng đáng kể lượng Ag bám catod là:

Câu 190:Điện phân 200 ml dung dịch muối CuSO4 thời gian, thấy khối lượng dung dịch giảm gam Dung dịch sau điện phân cho tác

dụng với dd H2S dư thu 9,6g kết tủa đen Nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu

A 1M. B.0,5M. C 2M. D 1,125M.

Câu 191:Điện phân dung dịch AgNO3 (điện cực trơ) thời gian 15 phút, thu 0,432 gam Ag catot Sau để làm kếttủa hết ion Ag+

còn lại dung dịch sau điện phân cần dùng 25 ml dung dịch NaCl 0,4M Cường độ dòngđiện khối lượng AgNO3 ban đầu (Ag=108)

A 0,429 A 2,38 gam. B 0,492 A 3,28 gam.

C 0,429 A 3,82 gam. D 0,249 A 2,38 gam.

Câu 192:Điện phân 200 ml dung dịch AgNO3 0,4M (điện cực trơ) thời gian giờ, cường độ dòngđiện 0,402A Nồng độ mol/l chất

có dung dịch sau điện phân

A AgNO3 0,15M HNO3 0,3M B AgNO3 0,1M HNO3 0,3M

C AgNO3 0,1M D HNO3 0,3M

Câu 193: Sau một thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuCl2 thu 1,12 lít khí X (ở đktc) Ngâm đinh sắt vào dung dịch sau điện phân,

khi phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,2 gam Nồng độ mol CuCl2 ban đầu

A 1M. B 1,5M. C 1,2M. D 2M.

Câu 194:Điện phân điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hố trị II với dịngđiện có cường độ 6A Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng lên 3,45 gam Kim loại là:

A Zn. B Cu. C Ni. D Sn.

Câu 195:Điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòngđiện 10A thời gian thu đ ược 0,224 lít khí (đkc) anot Biết điện

cực dùng làđiện cực trơ hiệu suất điện phân 100% Khối lượng catot tăng :

Câu 196: Theo phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu, để có sản phẩm 0,1 mol Cu khối lương Fe tham gia phản ứng là:

A 2,8 g B 5,6 g C 11,2 g D 56 g

Câu 197: Ngâm một đinh sắt 100 ml dung dịch CuCl2 1M, giả thiết đồng tạo bám hết v đinh sắt Sau phản ứng xong lấy đinh sắt

ra, sấy khô, khối lượng đinh Fe tăng thêm

A 15,5 g B 0,8 g C 2,7 g D 2,4 g

Câu 198: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thể tích khí NO2 (đktc) thu là:

A 1,12 lit B 2,24 lit C 3,36 lit D 4,48 lit

Câu 199: Cho 5,6 gam Fe tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu thể tích khí H2 (đktc) là:

Câu 200: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu 2,24 lit khí H2 (đktc), dung

dịch X m gam chất rắn không tan Giá trị m là:

A 6,4 gam B 4,4 gam C 5,6 gam D 3,4 gam

Câu 201: Hòa tan g hợp kim Cu, Fe Al axit HCl dư thấy thoát 3,024 lit H2 (đktc) 1,68 g chất rắn không tan Thành phần %

hợp kim là:

A 40% Fe, 28% Al, 32% Cu B 41% Fe, 29% Al, 30% Cu

C 42% Fe, 27% Al, 31% Cu D 43% Fe, 26% Al, 31% Cu

Câu 202: Ngâm gam hợp kim Cu– Zn dung dịch axit HCl dư thu 896 ml khí H2 (đktc) Khối lượng Cu là:

(8)

8

Câu 203: Cho 2,06 g hỗn hợp gồm Fe, Al Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu được0,896 lit NO (đktc) Khối lượng

muối nitrat sinh là:

A 9,5 g B 7,44 g C 7,02 g D 4,54 g

Câu 204: Nhúng Fe vào 200 ml dung dịch CuSO4 0,1 M Sau màu xanh dung dịch mất, lấy Fe ( giả sử toàn Cu sinh

ra bám hết vào Fe) thấy khối lượng Fe

A tăng 1,28 gam B tăng 1,6 gam C tăng 0,16 gam D giảm 1,12 gam

Câu 205: Nung nóng 16,8 g bột Fe 6,4 g bột S (khơng có khơng khí) thu đ ược sản phẩm X Cho X tác dụng với dung dịch HCl d có V lit khí (đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V là:

Câu 206:Để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO ZnO thành kim loại cần 2,24 lit H2 (đktc) Nếu đem hỗn hợp kim loại thu đ ược cho tác dụng

hết với dung dịch HCl thể tích khí H2 thu là:

Câu 207: Cho 6,72 lit khí H2 (đktc) qua ống đựng 32 g CuO nung nóng thu đ ược chất rắn A Thể tích dung dịch HCl 1M đủ để tác dụng hết

với A là:

Câu 208: Cho 2,52 gam một kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo 6,84 gam muối sunfat Kim loại là:

A Mg B Fe C Al D Zn

Câu 209: Cho 4,8 gam một kim loại R hóa trị II tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng thuđược 1,12 lit khí NO (đktc) Kim loại

R là:

A Zn B Mg C Fe D Cu

Câu 210: Cho 2,16 gam kim loại R tác dụng với khí clo (d ư) thu 8,55 gam muối Kim loại R là:

A Mg B Al C Ca D Fe

Câu 211: Cho 4,875 g một kim loại M hóa trị II tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thuđược 1,12 lit khí NO (đktc) Kim loại M

là:

A Zn B Mg C Ni D Cu

Câu 212:Đốt cháy hết 3,6 g kim loại hóa trị II khí clo thu đ ược 14,25 g muối khan kim loại Kim loại mang đốt là:

A Zn B Cu C Mg D Ni

Câu 213: Hòa tan 1,44 g một kim loại hóa trị II 150 ml dung dịch H2SO4 0,5M Để trung hòa lượng axit dư dung dịch thu được,

phải dùng hết 30 ml dung dịch NaOH 1M Kim loại là:

A Ba B Ca C Mg D Be

Câu 214: Hịa tan hồn toàn 0,5 g hỗn hợp gồm Fe kim loại hóa trị II dung dịch HCl thu đ ược 1,12 lit H2 (đktc) Kim loại hóa trị II

đó là:

A Mg B Ca C Zn D Be

Câu 215:Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M Ở catot thu đ ược gam kim loại vàở anot có 3,36 lit khí (đktc) Muối clorua là:

A NaCl B KCl C BaCl2 D CaCl2

Câu 216:Điện phân điện cực tr dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị II với dịng điện có cường độ 6A Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng 3,45 g Kim loại là:

A Zn B Cu C Ni D Sn

Câu 217:Điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòngđiện 10A thời gian thu đ ược 0,224 lit khí (đktc) anot Biết

điện cực dùng làđiện cực trơ hiệu suất điện phân 100% Khối lượng catot tăng là:

A 1,28 g B 0,32 g C 0,64 g D 3,2 g

Câu 218:Để khử hoàn toàn 30 g hỗn hợp gồm: CuO, FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe, MgO cần dùng 5,6 lit khí CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu

sau phản ứng là:

A 28 g B 26 g C 24 g D 22 g

Câu 219:Để khử hoàn toàn 45 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe MgO cần dùng vừa đủ 8,4 lit CO (đktc) Khối l ượng chất rắn

thu sau phản ứng là:

A 39 g B 38 g C 24 g D 42 g

Câu 220: Hòa tan 20 gam hỗn hợp Fe Mg dung dịch HCl thu gam H2 Khi cô cạn dung dịch thu gam muối khan

A 54,5 g B 55,5 g C 56,5 g D 57,5 g

Câu 221:Để khử hoàn toàn 23,2 g oxit kim loại, cần dùng 8,96 lit H2 (đktc) Kim loại là:

A Mg B Cu C Fe D Cr

Câu 222: Nhúng một sắt vào dung dịch sau: FeCl3, AlCl3,CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3, H2SO4(đặc nóng), NH4NO3, Số phản ứng

tạo muối Fe(II) là:

A 3 B 4 C 5 D 6

Câu 223: Cho 5.5 gam hỗn hợp bột Al Fe( số mol Al gấp đôi số mol Fe) vào 300ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xẩyra

hoàn toàn thu m gam chất rắn, giá trị m là:

A 33.95 B 35.20 C 39.35 D 35.39

Câu 224: Cho 9.2 gam kim loại M hóa trị khơng đổi tác dụng hoàn toàn với 0.11 mol Oxi Chất rắn thu đ ược sau phản ứng gồm chất đem hồ tan dung dịch H2SO4 lỗng dư , đun nóng nhẹ thấy 0,224 lít khí (đktc) Kim loại M là:

A Na B Al C Na hoặc Ca D Ca.

Câu 225: Cho hỗn hợp Fe Zn tác dụng với dung dịch hỗn hợp chứa 0.01 mol HCl 0.05 mol H2SO4 Sau phản ứng thu chất rắn X,

dung dịch Y khí Z Cho khí Z qua CuO dư Đun nóng thu m gam Cu Giá trị m gam là:

A 5.32 B 6.82 C 3.52 D 2.94

Câu 226: Ngâm vật đồng có khối lượng 5g 250g dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật lượng AgNO3 dung dịch giam

17% Khối lượng vật sau phản ứng là:

A 5,76g B 6,08g C 5,44g D giá trị khác

Câu 227: Cho 5,16g hỗn hợp X gồm boat kim loại Ag Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng dư thuđược 6,72 lít khí NO

nhất (đktc) Nếu gọi x y số mol Ag Cu 51,6 g hỗn hợp phương trìnhđại số sau không đúng:

A 108x + 64y = 51,6 B x/3 + 2y/3 = 0,3 C x + 2y = 0,9 D x + y = 0,3

Câu 228: Cho bản kẽm ( lấy dư) đãđánh vào dung dịch Cu(NO3)2, phản ứng xảy hoàn toàn, thấy khối lượng kẽm giảm 0,01g Khối lượng

(9)

A < 0,01 g B 1,88 g C ~ 0,29 g D giá trị khác

Câu 229: Cho 5,02 g hỗn hợp A dạng bột gồm Fe kim loại M có hố trị không đổi ( đứng trước H dãyđiện hoá) Chia A thành phần Cho phần tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 0,4 mol khí H2 Cho phần tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗngđun nóng thấy 0,3 mol khí NO

duy Kim loại M là:

A Mg B Sn C Zn D Ni

Câu 230: Cho 0,01 mol Fe vào 50 ml dung dịch AgNO31M Khi phản ứng xảy hồn tồn khối lượng Ag thu là:

A 5,4g B 2,16g C 3,24g D giá trị khác

Câu 231: Cho 0,1mol Fe vào 500 ml dung dịch AgNO3 1M dung dịch thu chứa:

A AgNO3 B Fe(NO3)3 C AgNO3và Fe(NO3)2 D AgNO3và Fe(NO3)3

Câu 232: Nhúng bản kẽm sắt vào dung dịch đồng sunfat Sau thời gian, nhấc hai kim loại dung dịch thu nồng độ mol kẽm sunfat 2,5 lần sắt sunfat M ặt khác, khối lượng dung dịch giảm 0,11g Khối l ượng đồng bám lên kim loại (g):

A 1,28 3,2 B 6,4 1,6 C 1,54 2,6 D 8,6 2,4

Câu 233: Cho biết E0

Ag

Ag / = 0,80V; E

0

 

/ Fe

Fe = 0,77V : E

0

3

/

F e F e= -0,44V; E

Cu Cu2/ = 0,34V

Phản ứng sau đâykhông xảy ra?

A Ag + Fe2



B Ag



C Cu2+ Fe2+



D Cu



Câu 234: Thiết lập pin điện hoá ghép hai cặp oxi hóa- khử chuẩn: Al3+/ Al Fe2+/ Fe Cho biết E0

Al

Al3/ = - 1,66V; E

Fe

Fe2/ = -0,44V sức điện động chuẩn pin bao nhiêu?

A 2,1V B -2,1V C 1,22V D -1,22V

Câu 235: Cho biết: E0

Mg

Mg2/ = -2,37V;E

Zn

Zn2/ = -0,67V; E

Sn

Sn2 = -0,14V; E

0

Fe

Fe3/ =-0,44V; E

Cu Cu2/ = 0,34V

Cho biết trình Sn



A Cực Mg B Cực Zn C Cực Fe D Cực Cu

Câu 236: Cho biết E0 Ni Ni2/ = -0,23V

Thiết lập pin gồm hai cực: cực gồm Ni nhúng dd NiSO4 1M; cực cực hidro chuẩn, sức điện động chuẩn pin phản ứng xảy pin hoạt động là:

A E0 pin= -0,23V Phản ứng: Ni2+ H2





B E0

Pin= 0,23V Phản ứng: Ni



2 + H

2



 C E0 pin= -0,23V Phản ứng: Ni + 2H



D E





Ni2+ H2 Câu 237: Cho 14,7 gam hỗn hợp A gồm Fe, Al, Cu (có số mol nhau) vào lít dung dịch HNO3 thuđược dung dịch B, 3,2 gam chất rắn không

tan khí NO(sản phẩm khử nhất) Nồng độ dung dịch HNO3

A 1,8M B 1,2M C 0,9 M D 0,8 M

Câu 238: Cho 1,62 gam nhôm vào 100 ml dung dịch chứa CuSO4 0,6 mol/l Fe2(SO4)3 x mol/l Kết thúc phản ứng thu được4,96 gam chất rắn

gồm kim loại Giá trị x là:

A 0,2 B 0,25 C 0,15 D 0,1

Câu 239: Nhúng kim loại M vào lít dung dịch CuSO4, kết thúc phản ứng thấy kim loại M tăng 20 gam Nếu nhúng kim loại vào lít dung dịch FeSO4, kết thúc phản ứng thấy M tăng 16 gam Biết dung dịch CuSO4 dung dịch FeSO4 có nồng độ mol/l Vậy

M là:

A Zn B Mg C Mn D Fe

Câu 240: Cho một hỗn hợp gồm 0,56 gam Fe 0,64 gam Cu vào 100ml dung dịch AgNO3 0,45M Khi kết thúc phản ứng thu dung dịch

A Nồng độ mol/lít dung dịch Fe(NO3)2 A :

A 0,04 B 0,045. C 0,055. D 0,05.

Câu 241: Cho 8,64 gam Al vào dung dịch X (tạo thành cách hòa tan 74,7 gam hỗn hợp Y gồm CuCl2 FeCl3 vào nước) Kết thúc phản

ứng thu 17,76 gam chất rắn gồm hai kim loại Tỉ lệ số mol FeCl3:CuCl2 hỗn hợp Y là:

A 3:1 B 2:1 C 3:2 D 5:3

Câu 242: Cho 0,16 mol Al tác dụng vừa đủ với dd HNO3 thu 0,03 mol khí X dd Y Cho Y tác dụng với dd NaOH dư thu 0,03

mol khí Z Tính số mol HNO3 tham gia pứ

A 0,6 mol B 0,24 mol C 0,48 mol D 0,51 mol

Câu 243: Cho 50 ml dung dịch FeCl2 1M vào dung dịch AgNO3 dư, khối lượng chất rắn thu sau phản ứng bao nhiêu?

A 19,75g. B 15,75g. C 18,15g. D 14,35g.

Câu 244: Cho 0,08 mol Al 0,03 mol Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng (dư) thu V lít khí NO (ở đktc) dung dịch X (không chứa

muối Fe2+) Làm bay dung dịch X thu 25,32 gam muối Giá trị V là:

A 2,24. B 1,7024. C 0,448. D 1,792

Câu 245: Cho 0,04 mol bột sắt vào dung dịch chứa 0,07 mol AgNO3 Khi phản ứng hồn tồn khối lượng chất rắn thu

gam ?

Câu 246: Cho 8,3gam hỗn hợp (Fe, Al) vào lít dung dịch CuSO

4

0,21 M phản ứng hoàn toàn thu 15,68g chất rắn B gồm kim loại % theo khối lượng Al hỗn hợp là:

A 53,32% B 35,30% C 50% D 32,53%

Câu 247: Chia 20 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu thành hai phần Phần tác dụng với dd HCl d thu 5,6 lít khí ( đktc) Phần hai cho vào dd NaOH dư, thu 3,36 lít khí(đktc) thành phần % khối lượng Cu có hỗn hợp X là:

(10)

10

Câu 248: Cho 24,8 gam gồm kim loại nhóm IIA oxit tác dụng với dd HCl dư thu 55,5 gam muối khan Tìm kim loại

A Mg. B Ba C Ca. D Be

Câu 249: Hỗn hợp X gồm kim loại M Rở hai chu kì liên tiếp phân nhóm nhóm bảng tuần hoàn Lấy 0,88 g X cho tác dụng hết dung dịch HCl dư, thu 0,672 lít H2 (đktc) dung dịch Y, cạn Y m gam muối khan Giá trị m tên hai kim

loại M R là:

A 3,01 gam Be Mg B 3,01 gam Mg Ca C 2,85 gam Mg Ca D 3,25 gam Sr Ba

Câu 250: Lấy x mol Al cho vào dd có chứa a mol AgNO3 b mol Zn(NO3)2 Phản ứngkết thúc thu dung dịch X có muối Cho dd X tác

dụng với dd NaOH dư khơng có kết tủa Giá trị x là:

A 2a< x < 4b B a + 2b < 2x < a + 3b C a < 3x < a + 2b D x = a + 2b

Câu 251: Nung 44 gam hỗn hợp X gồm Cu Cu(NO3)2 bình kín chođếnkhi muối nitrat bị nhiệt phân hồn tồn thu chất rắn Y Y

phản ứng vừa đủ với 600 ml dung dịch H2SO4 0,5 M (Y tan hết) Khối lượng Cu Cu(NO3)2 có hỗn hợp X là:

A 12,4 g Cu; 31,6 g Cu(NO3)2 B 9,6 g Cu; 34,4 g Cu(NO3)2 C 8,8 g Cu; 35,2 g Cu(NO3)2 D 6,4 g Cu; 37,6 g

Cu(NO3)2

Câu 252: Hoà tan hỗn hợp Fe Fe2O3 có khối lượng 30 gam dung dịch HCl, axit hết lại lượng Fe dư nặng 1,4 gam đồng thời 2,8 lít khí điều kiện tiêu chuẩn Khối lượng cùa Fe Fe2O3 hỗn hợp ban đầu

A 14 gam 16 gam. B 17 gam 13 gam. C 15 gam 15 gam. D 16 gam 14 gam.

Câu 253: Hòa tan 7,68 gam hỗn hợp Fe2O3 Cu dung dịch HCl axit hết người ta thấy lại 3,2 gam Cu dư Khối lượng Fe2O3

ban đầu

Câu 254: Hoà tan hỗn hợp chứa 0,8 mol Al 0,6 mol Mg vào dung dịch HNO3 1M vừa đủ, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A

6,72 lít hỗn hợp khí N2 N2O (ở đktc) Cơ cạn cẩn thận dung dịch A thu 267,2 gam muối khan Thể tích HNO3 cần dùng là:

Câu 255: Muối Fe2+ làm mất màu dung dịch KMnO

4ở mơi trường axit cho ion Fe3+ cịn ion Fe3+ tác dụng với I– cho I2 Fe2+ Sắp xếp

các chất oxi hóaFe3+, I2, MnO4– theo thứ tự độ mạnh tăng dần:

A Fe3+<I2<MnO4– B I2<Fe3+<MnO4– C I2<MnO4–<Fe3+ D MnO4–<Fe3+<I2 Câu 256: Cho biết phản ứng xảy sau: 2FeBr2+Br2



A Tính khử Cl- mạnh Br– B Tính oxi hố của Br2 mạnh Cl2

C Tính khử Br– mạnh Fe2+ D Tính oxi hóa của Cl2 mạnh Fe3+

Câu 257: Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn trong:

A.NaOH dư B.HCl dư C AgNO3 dư D NH3 dư

Câu 258: Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết

phản ứng tạo chất khử NO)

Câu 259: Hịa tan hết 2,32 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tỉ lệ khối lượng FeO Fe2O3 FeO Fe O

m

9

m



20

dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y Dung dịch Y hịa tan tối đa gam Fe?

Câu 260: Cho 1,368 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng vừa hết với dung dịch HCl phản ứng xảy ho àn toàn đượcdung

dịch Y, cô cạn dung dịch Y thu hỗn hợp muối khối lượng FeCl2 1,143 gam Dung dịch Y hịa tanđược tối đa bao

nhiêu gam Cu?

Câu 261: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Dung dịch X hịa tan tối đa 12,88 gam Fe Số mol HNO3 có dung dịch đầu là:

A 1,04 mol. B 0,64 mol. C 0,94 mol. D 0,88 mol.

Câu 262: Cho 11,34 gam bột Al vào 300 ml dung dịch hỗn hợp gồm FeCl3 1,2 Mvà CuCl2 x M sau phản ứng phản ứng kết thúc thu

dung dịch X 26,4 gam hỗn hợp kim loại x có giá trị là:

A 0,40. B 0,50. C 0,80. D 1,09.

Câu 263: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y, 10m/17 gam chất rắn khơng tan 2,688 lít H2 (đktc) Để hịa tan m gam hỗn hợp X cần tối thiểu ml dung dịch HNO3 1M (biết sinh sản phẩm khử NO)

A 1200ml B 800ml. C 720ml D 480ml.

Câu 264: Cho m gam Fe tan hết 400 ml dung dịch FeCl31M thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu đ ược 71,72 gam chất rắn

khan Để hòa tan m gam Fe cần tối thiểu ml dung dịch HNO3 1M (sản phẩm khử NO)

A.540 ml. B 480 ml. C 160 ml. D 320 ml.

Câu 265: Cho 6,72 gam bột Fe tác dụng với 384 ml dung dịch AgNO3 1M sau phản ứng kết thúc thu dung dịch A m gam chất rắn

Dung dịch A tác dụng với tối đa gam bột Cu?

Câu 266: 400 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 1M Fe(NO3)3 0,5M hịa tan gam hỗn hợp Fe Cu có tỉ lệ số mol nFe:nCu=2:3?

(sản phẩm khử HNO3 NO)

Câu 267: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 dung dịch HCl dư sau phản ứng lại 8,32 gam chất rắn không tan dung dịch X

Cô cạn dung dịch X thu 61,92 gam chất rắn khan m có giá trị là:

(11)

Câu 268: Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3 (số mol Fe(OH)2=số mol FeO dung dịch HNO3 vừa đủ thu dung

dịch Y 1,792 lít khí NO(sản phẩm khử nhất, đktc) Cơ cạn dung dịch Y lấy chất rắn thu nung đến khối lượng không đồi thu 30,4 gam chất rắn khan Cho 11,2 gam Fe vào dung dịch Y thu dung dịch Z p gam chất rắn không tan.p có giá trị là:

Câu 269: Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3 (số mol Fe(OH)2=số mol FeO) dung dịch HNO3 vừa đủ thu dung

dịch Y 1,792 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch Y lấy chất rắn thu nung đến khối lượng không đồi thu 30,4 gam chất rắn khan Cho 11,2 gam Fe vào dung dịch Y thu dung dịch Z p gam chất rắn khơng tan.m có giá trị là:

Câu 270:Phản ứng sau chứng tỏ Fe2+ có tính khử yếu so với Cu:

A Fe + Cu2+ Fe2++ Cu B Fe2++ Cu Cu2++ Fe

C 2Fe3++ Cu 2Fe2++ Cu2+ D Cu2++ 2Fe2+ 2Fe3++ Cu

Câu 271: Khẳng định sau đúng?

(1) Cu tan dung dịch Fe2(SO4)3

(2) Hỗn hợp gồm Cu,Fe2O3,Fe3O4 có số mol Cu bằng½ tổng số mol Fe2O3và Fe3O4 tan hết dung dịch HCl (3) Dung dịch AgNO3 không tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2

(4) Cặp oxi hóa khử MnO4–/Mn2+ điện cực lớn cặp Fe3+/Fe2+

A (1),(2),(3),(4). B (1),(2),(4). C (1),(2). D (1),(3).

Câu 272: Cho kim loại : Fe,Cu,Al,Ni dung dịch : HCl, FeCl2, FeCl3, AgNO3 Cho kim loại vào dung dịch muối có bao

nhiêu trường hợp xảy phản ứng?

A 16. B 10. C 12. D 9.

Câu 273: Cho 1,152 gam hỗn hợp Fe,Mg tác dụng với dung dịch AgNO3 dư Sau phản ứng xong thu 8,208 gam kim loại Vậy % khối

lượng Mg là:

A 63,542%. B 41,667%. C 72,92%. D 62,50%.

Câu 274: Cho 200ml dung dịch AgNO3 2,5x mol/l tác dụng với 200 ml dung dịch Fe(NO3)2 x mol/l Sau phản ứng kết thúc thu 17,28

gam chất rắn dung dịch X Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa m có giá trị là:

Câu 275: Dùng phản ứng kim loại với dung dịch muối sẽkhông thể chứng minh:

A Cu có tính khử mạnh Ag B Cu2+ có tính oxi hóa mạnh Zn2+

C Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Fe2+ D K có tính khử mạnh Ca

Câu 276: Cho 8,4 gam Fe vào dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 2,688 lít NO đktc dung dịch A Khối

lượng Fe(NO3)3 dung dịch A là:

Câu 277:Cho phương trình ion rút gọn: a)M2++X



A Tính khử : X>X2+>M B Tính khử : X2+>M>X

C Tính oxi hóa : M2+>X3+>X2+ D Tính oxi hóa : X3+>M2+>X2+

Câu 278: Cho 5,5 gam hỗn hợp bột Fe, Mg, Al vào dung dịch AgNO3 dư thu đượcx gam chất rắn Cho NH3dư vào dung dịch sau phản ứng ,

lọc kết tủa nhiệt phân khơng có khơng khí đ ược 9,1 gam chất rắn Y.x có giá trị:

Câu 279: Cho m gam bột Fe vào 200ml dung dịch Cu(NO3)2 x M AgNO3 0,5M thu dung dịch A vả 40,4 gam chất rắn X Hòa tan

hết chất rắn X dung dịch HCl dư thu 6,72 lít H2 (đktc) x có giá trị là:

A 0,8. B 1,0. C 1,2. D 0,7.

Câu 280: Hòa tan hết m gam Cu vào 400 gam dung dịch Fe(NO3)3 12,1 % thu dung dịch A có nồng độ Cu(NO3)2 3,71% Nồng độ phần

trăm khối lượng Fe(NO3)3 dung dịch A là:

A 2,39%. B 3,12%. C 4,20%. D 5,64%.

Câu 281: Oxi hóa 1,12 gam bột sắt thu 1,36 gam hỗn hợp Fe2O3 Fe dư Hòa tan hết hỗn hợp vào 100 ml dung dịch HCl thu 168

ml H2 đktc, dung dịch sau phản ứng khơng cịn HCl Tổng khối lượng muối thu đượclà:

Câu 282: Oxi hóa 1,12 gam bột sắt thu 1,36 gam hỗn hợp Fe2O3 Fe dư Hòa tan hết hỗn hợp vào 100 ml dung dịch HCl thu 168 ml H2 đktc, dung dịch sau phản ứng khơng cịn HCl Nồng độ dung dịch HCl là:

A 0,4M. B 0,45M. C 0,5M. D 0,375M.

Câu 283: Cho 5,8 gam muối FeCO3 tác dụng với dung dịch HNO3 vừa đủ, thu hỗn hợp khí chứa CO2, NO dung dịch X Cho dung dịch

HCl dư vào dung dịch X dung dịchY, dung dịch Y hòa tanđược tối đa m gam Cu, sinh sản phẩm khử NO Giá trị m là:

A 9,6 gam. B 11,2 gam. C 14,4 gam. D 16 gam.

Câu 284: Cho 6,48 gam bột kim loại nhôm vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Fe2(SO4)3 1M ZnSO4 0,8M Sau kết thúc phản ứng, thu

hỗn hợp kim loại có khối lượng m gam Trị số m là:

Câu 285: Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 lỗngđun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,24 lít khí NO (đktc), dung dịch Z1 cịn lại 1,46 gam kim loại Tính nồng độ M dung dịch HNO3 khối

lượng muối dung dịch Z1

(12)

12

Câu 286: Hỗn hợp A gồm Fe2O3 Cu đem cho vào HCl dư, thu dung dịch B 1g Cu không tan Sục NH3 dư vào dung dịch B Kết

tủa thu đem nung ngồi khơng khí tới hồn tồn 1,6g chất rắn Khối lượng Cu hỗn hợp ban đầu là:

A 1,00 g. B 3,64 g. C 2,64 g. D 1,64 g.

Câu 287: Lấy cốc đựng 34,16 gam hỗn hợp bột kim loại đồng muối Fe(NO3)3 rắn khan.Đổ lượng nước dư vào cốc khuấy hồi

lâu, để phản ứng xảy đến (nếu có) Nhận thấy cốc cịn 1,28 gam chất rắn khơng bị hịa tan Chọn kết luận đúng:

A Trong 34,16 gam hỗn hợp lúc đầu có 1,28 gam Cu 32,88 gam Fe(NO3)3 B Trong hỗn hợp đầu có chứa 14,99% Cu 85,01% Fe(NO3)3 theo khối lượng

C Trong hỗn hợp đầu có chứa 12,85% Cu 87,15% khối lượng Fe(NO3)3 D Tất không phù hợp với kiện cho

Câu 288:Đem hòa tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO3 loãng, sau kết thúc phản ứng, thấy lại 1,12 gam chất rắn không tan Lọc

lấy dungdịch cho vào lượng dư dung dịch AgNO3, sau kết thúc phản ứng, thấy xuất hiệnm gam chất không tan Trị số củam là:

A 19,36 B 8,64 C 4,48 D 6,48

Câu 289: Hòa tan hỗn hợp ba kim loại Zn, Fe, Cu dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất không tan

Cu Phần dung dịch sau phản ứng có chứa chất tan nào?

A Zn(NO3)2; Fe(NO3)3 B Zn(NO3)2; Fe(NO3)2

C Zn(NO3)2; Fe(NO3)3; Cu(NO3)2 D Zn(NO3)2; Fe(NO3)2; Cu(NO3)2

Câu 290: Sau thí nghiệm thu lượng Ag lớn nhất? A Cho 8,4 gam bột Fe tác dụng với 400 ml dung dịch AgNO3 M

B Cho hỗn hợp gồm 6,5 gam bột Zn 2,8 gam Fe tác dụng với 400 ml dung dịch AgNO3 M C Nhiệt phân 38,32 gam hỗn hợp gồm AgNO3 Ag theo tỉ lệ số mol

3

AgNO Ag

n

: n



5 :1

D Cho 5,4 gam bột Al tác dụng với 420 ml dung dịch AgNO3 M

Câu 291: Cho m gam hỗn hợp Cu Fe2O3 dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X 0,328 m gam chất rắn không tan Dung

dịch X làm mấtmàu vừa hết 48ml dung dịch KMnO4 1M m có giá trị là:

Câu 292: Cho 12,12 gam hỗn hợp X gồm Al Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch A khí H2 Cô cạn dung dịch A thu 41,94 gam chất rắn khan Nếu cho 12,12 gam X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu gam kim loại?

A 82,944 gam B 103,68 gam C 99,5328 gam D 108 gam

Câu 293: Cho E0(Ag+/Ag)=+0,8V; E0(Pb2+/Pb)=–0,13V; E0(V2+/V)=–1,18V.Phản ứng sau đây xảy ra?

A V2++2Ag



B V



C 2Ag++Pb2+



D 2Ag



Câu 292: Hãy sắp xếp ion sau theo thứ tự bán kính nhỏ dần: Na+, O2–, Al3+, Mg2+

A Na+> O2–> Al3+>Mg2+ B O2–> Na+>Mg2+> Al3+

C O2–> Al3+>Mg2+> Na D Na+> Mg2+> Al3+> O2–

Câu 294: Hòa tan hết 35,84 gam hỗn hợp Fe Fe2O3 dung dịch HNO3 1M tối thiểu thu dung dịch A số mol Fe(NO3)2

4,2 lần số mol Fe(NO3)3 V lít NO (đktc) Số mol HNO3 phản ứng là:

A 1,24 mol B 1,50 mol C 1,60 mol D 1,80 mol

Câu 295: Cho m gam bột Fe tác dụng với 175 gam dung dịch AgNO3 34% sau phản ứng thu dung dịch X chứa muối sắt 4,5 m gam chất rắn Xác định nồng độ % Fe(NO3)2 dung dịch X?

A 9,81% B 12,36% C 10,84% D 15,6%

Câu 296: Cho lượng Fe tan hết vào dung dịch chứa 0,1 mol HNO3 0,15 mol AgNO3 sau phản ứng thu dung dịch X chứa

Fe(NO3)3, khí NO chất rắn Y Cho x gam bột Cu vào dung dịch X thu dung dịch Z có khối lương Fe(NO3)3 7,986 gam x có

giá trị là:

Câu 297: Hòa tan p gam hỗn hợp X gồm CuSO4 FeSO4 vào nước thu dung dịch Y Cho m gam bột Zn (d ư) tác dụng với dung dịch Y

sau phản ứng thu m gam chất rắn Nếu cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 27,96 gam kết tủa p có giá trị là:

Câu 298: Cho m gam bột Al vào 400 ml dung dịch Fe(NO3)3 0,75M Cu(NO3)2 0,6 M sau phản ứng thu dung dịch X 23,76 gam hỗn

hợp kim loại.m có giá trị là:

Câu 299: Cho m gam hỗn hợp Fe2O3 CuO với tỉ lệ số mol

Fe O CuO

n

: n



1: 2

Câu 300: Hoà tan 39,36 gam hỗn hợp FeO Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch A Dung dịch A làm màu vừa đủ 56 ml dung dịch KMnO4 1M Dung dịchA hịa tan vừa đủ gam Cu?

Câu 301: Cho kim loại sau: Mg, Fe, Cu, Ni Kim loại vừa phản ứng với HCl vừa phản ứng với Al2(SO4)3?

A Fe B Mg C Cu D Ni

Câu 302: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gốm Mg,FeCl3 vào nước thu dung dịch Y gồm muối khơng cịn chất rắn Nếu hịa tan m

gam X 2,688 lít H2 (đktc) Dung dịch Y hịa tan vừa hết 1,12 gam bột Fe m có giá trị là:

(13)

Câu 303: Để hòa tan hỗn hợp gồm 9,6 gam Cu 12 gam CuO cần tối thiểu ml dung dịch hỗn hợp HCl 1,2 M NaNO3 0,12M (sản

phẩm khử NO)?

A 833ml B 866ml C 633ml D 766ml

Câu 304: Cho m gam hỗn hợp Cu Fe2O3 tan vừa hết dung dịch HCl 18,25% thu đ ược dung dịch X gồm muối Cô cạn dung dịch

X thu 58,35 gam muối khan Nồng độ % CuCl2 dung dịch X là:

A 9,48 % B 10,26 % C 8,42 % D 11,2 %

Câu 305: Cho một số giá trị điện cực chuẩn E0(V): Mg2+/Mg:–2,37; Zn2+/Zn:–0,76V; Pb2+/Pb:–0,13; Cu2+/Cu : +0,34V.Cho biết pin điện

hóa chuẩn tạo từ cặp có sức điện động nhỏ nhất?