Đang tải... (xem toàn văn)
b. Cho sản phẩm của phản ứng trên tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH. Thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. Khối lượng sắt bị hòa tan.?. b. Nồng độ m[r]
(1)CHƯƠNG 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ C I Phân loại chất vô cơ
II CÁC KHÁI NIỆM: 1 Oxit
Là hợp chất gồm nguyên tố có nguyên tố oxi * Công thức tổng quát : RxOy
* Tên gọi : Tên R + hoá trị R (nếu R có nhiều hoá trị) + "oxit"
* Oxit bazơ oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nớc, oxit kim loại * Oxit axit oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nớc, thờng lµ oxit cđa phi kim
* Oxit lìng tÝnh oxit tác dụng với dung dịch bazơ tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nớc
* Oxit không tạo muối oxit không tác dụng với axit, bazơ, nớc Thí dụ : – Oxit baz¬ : CaO, canxi oxit
– Oxit axit : SO2, lu huúnh dioxit – Oxit lìng tính : Al2O3, nhôm oxit Oxit không tạo muối : CO, cacbon oxit 2 Bazơ
Là hợp chất mà phân tử có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit (OH) * Công thøc tỉng qu¸t : M(OH)n ;
M : kim loại ; n : hoá trị kim loại * Tên gọi :
Tên kim loại + hoá trị kim loại (nếu kim loại có nhiều hoá trị) + hiđroxit * Bazơ tan nớc gọi dung dịch bazơ hay kiềm
Thí dụ : Bazơ không tan: Fe(OH)2, sắt(II) hiđroxit ; Bazơ tan (kiềm): NaOH, natri hi®roxit 3 Axit
Là hợp chất mà phân tử gồm nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit Những nguyên tử hiđro thay đợc kim loại
* C«ng thøc tỉng qu¸t : HnA (A : gèc axit , n : hoá trị gốc axit) * Tên gọi : Tên gọi axit oxi có đuôi "hiđric"
ThÝ dơ : HCl, axit clohi®ric.
(2)Kí hiệu Tên gọi Hoá trị
- Cl clorua I
= S sunfua II
– NO3 nitrat I
= SO4 sunfat II
= SO3 sunfit II
– HSO4 hi®rosunfat I
– HSO3 hi®rosunfit I
= CO3 cacbonat II
– HCO3 hi®rocacbonat I
PO4 photphat III
= HPO4 hi®rophotphat II
– H2PO4 ®ihi®rophotphat I
– OOCCH3 axetat I
– AlO2 aluminat I
4 Muèi
Muối hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại (hay nhóm NH4) liên kết với gốc axit * Công thức tổng quát: MnRm (n: hoá trị gốc axit; m: hoá trị kim loại)
* Tên gọi:
Tên kim loại (kèm hoá trị kim loại kim loại nhiều hoá trị) + tên gốc axit
Muối axit muối phân tử nguyên tử H bị thay nguyên tử kim loại Thí dụ :
Muối trung hoµ : MgSO4 magie sunfat ; Muèi axit : Mg(HSO4)2 magie hi®rosunfat Lưu y: Tính tan muối:
+ Muối nitrat: tan
+ Muối kali, natri tan
+ Muối clorua: tan, trừ AgCl ↓ trắng, PbCl2
+ Muối sunfat: tan, trừ BaSO4 ↓ trắng PbSO4 ↓ trắng + Muối cacbonat: không tan, trừ Na2CO3 K2CO3 + Muối photphat: không tan, trừ Na3PO4 K3PO4
III TÍNH CHẤT:
1 Tính chất chất vơ đợc tóm tắt bảng sau :
Kim loại Oxit bazơ Bazơ Muối H2O
Phi kim Muèi (1) Muèi (2) Phi kim +Muèi(3) Axit (4)
Oxit axit Muèi (5) Muèi+H2O
(6)
Axit (7) Axit Muèi + H2 (8) Muèi + H2O
(9)
Muèi + H2O (10)
Muèi + Axit (11) Muèi Muèi + Kim lo¹i(12) Muèi + Baz¬(13) mi míi(14)
H2O KiỊm + H2 (15)
(3)1 2Fe + 3Cl2
o
t
2FeCl3
2 Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2
(Phi kim tham gia phản ứng có tính phi kim mạnh h¬n phi kim muèi) Cl2 + H2O HCl + HClO
5 CaO + CO2 CaCO3
6 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (1) CO2 + NaOH NaHCO3 (2)
(Bazơ phải kiỊm.)
* Chó ý : t tØ lƯ sè mol oxit axit số mol kiềm xảy phản ứng (1) (2) hay xảy phản øng (1) vµ (2).
7 SO3 + H2O H2SO4 (Axit ph¶i tan níc)
2HCl + Fe FeCl2 + H2↑
(Kim loại tham gia phản ứng phải đứng trớc hiđro dãy hoạt động hoá học kim loại.) CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
10 H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (1) H2SO4 + NaOH NaHSO4 + H2O (2)
* Chó ý : Tuú tØ lƯ sè mol axit vµ sè mol kiỊm sÏ xảy phản ứng (1) (2) hay xảy phản ứng (1) (2).
11 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2
(Axit tham gia phản ứng có tính axit mạnh axit t¬ng øng víi mi) 12 Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag↓
(Muối tham gia phải tan, kim loại tham gia đứng trớc kim loại muối theo dãy hoạt động hố học kim loại khơng tác dụng với nớc
nhiệt độ thờng.)
13 2KOH + MgSO4 Mg(OH)2↓ + K2SO4
(Bazơ muối tham gia phản ứng phải tan níc, sau ph¶n øng ph¶i cã Ýt nhÊt mét chÊt kết tủa bay hơi)
14 Na2CO3 + CaCl2 CaCO3↓ + 2NaCl
(Hai muèi tham gia ph¶n øng ph¶i tan Sau ph¶n øng ph¶i cã Ýt chất kết tủa bay hơi.) 15 2K + 2H2O 2KOH + H2
(Kim lo¹i phải tơng ứng với kiềm) 16 Na2O + H2O 2NaOH (Oxit bazơ phải tơng ứng với kiềm) 3 Một số phản ứng riêng
a) Oxit
3CO + Fe2O3
o
t
2Fe + 3CO2 2HgO
o
t
2Hg + O2 CuO + H2
o
t
(4)Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O b) Baz¬
Cu(OH)2
o
t
CuO + H2O
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 KOH + KHSO4 K2SO4 + H2O
4NaOH + Mg(HCO3)2 Mg(OH)2↓ + 2Na2CO3 + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O c) Axit
H2SO4, HNO3 đặc nhiệt độ thờng không phản ứng với Al Fe Cu + 2H2SO4 (đặc, nóng) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O Fe + 4HNO3(loãng) Fe(NO3)3 + NO + 2H2O d) Muối
CaCO3
o
t
CaO + CO2 2NaHCO3
o
t
Na2CO3 + H2O + CO2 NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O Fe + 2FeCl3 3FeCl2
Cu + Fe2(SO4)3 CuSO4 + 2FeSO4 4 Một số ý: Các phương trình phản ứng tổng quát:
1 Oxit bazơ + nước ❑⃗ kiềm (bazơ tan) (Na2O, K2O, CaO, BaO)
VD: CaO + H2O ❑⃗ Ca(OH)2
2 Oxit bazơ + axit ❑⃗ muối + nước VD: FeO + H2SO4 ❑⃗ FeSO4 + H2O Oxit axit + nước ❑⃗ axit
VD: SO2 + H2O ❑⃗ H2SO3
4 Oxit axit + kiềm ❑⃗ muối trung hòa + nước muối axit
VD: SO2 + 2NaOH ❑⃗ Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH ❑⃗ NaHSO3
5 Oxit bazơ + oxit axit ❑⃗ muối VD: CaO + CO2 ❑⃗ CaCO3
6 Axit + bazơ ❑⃗ muối + nước (phản ứng trung hòa) VD: HCl + NaOH ❑⃗ NaCl + H2O
7 Axit + kim loại ❑⃗ muối + hiđro VD: 2HCl + Zn ❑⃗ ZnCl2 + H2 Bazơ (không tan) ⃗t0 oxit bazơ + nước
(5)9 Muối + axit ❑⃗ muối + axit mới
(kết tủa) (axit yếu, không bền, bay hơi) VD: AgNO3 + HCl ❑⃗ AgCl (màu trắng) + HNO3 10 Muối + kiềm ❑⃗ muối + bazơ mới
(tan) (phải có chất kết tủa)
VD: CuCl2 + 2NaOH ❑⃗ 2NaCl + Cu(OH)2 11 Muối + muối ❑⃗ muối mới
(tan) (phải có chất kết tủa) VD: Na2SO4 + BaCl2 ❑⃗ BaSO4 + 2NaCl
12 Muối + kim loại (KL) ❑⃗ muối + kim loại mới (tan) (mạnh KL muối)
VD: 2Fe + 3CuSO4 ❑⃗ Fe2(SO4)3 + 3Cu CHƯƠNG 2: KIM LOẠI I § ẶC ĐIỂM CỦA KIM LOẠI:
Có ánh kim, tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt II
DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI:
Căn vào mức độ hoạt động hố học kim loại ta xếp kim loại dãy gọi "Dãy hoạt động hoá học kim loại" :
K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au * í nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại:
+ Theo chiều từ K đến Au: Mức độ hoạt động hoá học kim loại giảm dần + Kim loại đứng trớc H đẩy đợc H2 khỏi dung dịch axit
+ Kim loại đứng trớc đẩy đợc kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối (trừ kim loại có khả phản ứng với nớc điều kiện thờng phản ứng với nớc dung dịch vớ dụ Na, K)
+ Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước điều kiện thường tạo thành kiềm giải phóng khí hidro
III TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI: 1 Ph¶n øng víi oxi
ThÝ dô: 4K + O2 2K2O 3Fe + 2O2
o
t
Fe3O4 (hay FeO.Fe2O3) oxit sắt từ.
2 Phản øng víi phi kim kh¸c ThÝ dơ: 2Fe + 3Cl2
o
t
2FeCl Lu ý: Trờng hợp tạo muối sắt(III)
Fe + S
o
t
FeS
3 Phản ứng với dung dịch axit
ThÝ dô: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
2Fe + 6H2SO4(đặc, nóng) Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 Lu ý: Trờng hợp tạo muối sắt(III)
(6)ThÝ dô : 2Al + 3Pb(NO3)3 2Al(NO3)3+ 3Pb Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag
(Trừ kim loại phản ứng đợc với nớc điều kiện thờng nh K, Na, Ca ) 5 Một số kim loại phản ứng với nớc nhiệt độ thờng
ThÝ dô : 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 Điều kiện: kim loại phải tơng ứng với bazơ kiềm 6 Kim loại thông dụng: nhôm sắt
+ Nhôm kim loại màu trắng bạc, nhẹ, dẻo, dẫn điện nhiệt tốt + Sắt kim loại màu trắng xám, nặng, dẫn điện nhiệt
* Một số phản ứng nhôm hợp chất :
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 2Al + Fe2O3 to Al2O3 + 2Fe Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O * Một số phản ứng sắt hợp chất :
Fe + 2FeCl3 3FeCl2
Cu + 2Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3
FeO + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O IV ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI:
1 Kim lo¹i mạnh
Dùng phơng pháp điện phân hợp chất nóng chảy Thí dụ : 2NaCl (nóng chảy)
điện ph©n
2Na + Cl2
2 Kim loại trung bình
Dùng kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dung dÞch mi ThÝ dơ : Zn + Pb(NO3)2 Pb + Zn(NO3)2
– Dùng chất khử, khử oxit kim loại nhiệt độ cao Thí dụ : 3CO + Fe2O3
o
t cao
2Fe + 3CO2
– Cịng cã thĨ dùng phơng pháp điện phân hợp chất nóng chảy điện phân dung dịch muối 3 Kim loại yếu
– Dùng chất khử, khử oxit kim loại nhiệt độ cao Thí dụ: H2 + CuO
o
t cao
Cu + H 2O Điện phân dung dịch muối :
Thí dụ : 2CuSO4 + 2H2O điện phân 2Cu + 2H2SO4 + O2 V HỢP KIM:
1 Khái niệm: Hợp kim chất rắn thu đợc sau làm nguội hỗn hợp nóng chảy nhiều kim loại khác kim loại phi kim
(7)+ Thép hợp kim sắt gồm có dới 2% C vài nguyên tố kh¸c 2 Lun gang, thÐp
+ Luyện gang: Dùng cacbon(II) oxit để khử quặng sắt (quặng manhêtit FeO màu đen, quặng hêmatit Fe2O3 màu đỏ nâu ) nhiệt độ cao :
Fe3O4 + 4CO
o
t
3Fe + 4CO2 hc Fe2O3 + 3CO
o
t
2Fe + 3CO2
Sắt nóng chảy hoà tan C, Si, Mn, P, S tạo thành gang Q trình luyện gang đợc thực lị cao
+ Luyện thép: Oxi hoá gang nhiệt độ cao nhằm loại khỏi gang phần lớn C, Mn, Si, P S Quá trình sản xuất thép đợc thực lò luyện thép nh lò Bet–xơ–me, lị Mac–tanh Nấu nóng chảy gang, sắt vụn, quặng sắt lò
FeO + C
o
t
Fe + CO 2FeO + Si
o
t
2Fe + SiO
Khí oxi oxi hoá nguyên tố gang nh C, Mn, Si, S, P … vµ lo¹i chóng ThÝ dơ : C + O2
o
t
CO
Si + O2
o
t
SiO
CHƯƠNG 3: PHI KIM SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC
I PHI KIM: 1 Đặc điểm
+ Không có ánh kim, tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt kÐm
+ Mét sè phi kim : C, Si, N, P, O, S, Cl, Br tạo thành hợp chất khí với hiđro 2 Tính chất hoá học
a) Phản ứng với hiđro
S + H2
o
t
H2S O2 + 2H2
o
t
2H2O
Phi kim nµo cµng dƠ phản ứng với hiđro tính phi kim mạnh
b) Phản ứng với kim loại
S + Mg
o
t
MgS 3O2 + 4Al
o
t
2Al2O3 4Al + 3C
o
t
Al
4C3
c) Ph¶n øng víi oxi
S + O2
o
t
SO2 N2 + O2
o
t
(8)3 Phi kim clo, cacbon vµ silic a) Clo
Clo chất khí màu vàng lục, mùi hắc, tan đợc nớc, độc * Tính chất hố học :
+ Clo tác dụng trực tiếp với hầu hết kim lo¹i : 3Cl2 + 2Fe
o
t
2FeCl3 + Clo tác dụng mạnh với hi®ro :
Cl2 + H2
o
t
2HCl + Níc clo cã tÝnh tẩy màu
Khi tan nớc, phần khí clo t¸c dơng víi níc : Cl2 + H2O HCl + HClO
Axit hipoclorơ HClO không bền, chất oxi hoá mạnh nên có tính tẩy màu * Điều chế clo
+ Điện phân dung dịch NaCl (có màng ngăn)
2NaCl + 2H2O
điện phân co mang ngan
2NaOH + Cl2 + H2 + Trong phßng thÝ nghiƯm:
4HCl + MnO2
o
t
MnCl2 + Cl2 + 2H2O
16HCl + 2KMnO4 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
b) Cacbon
* Dạng thù hình cacbon : Kim cơng, than chì, cacbon vơ định hình, chúng có tính chất vật lí khác nhau:
ThÝ dơ : Kim cơng suốt, không màu, lấp lánh, cứng; than chì mềm, màu xám * Tính chất hoá học :
+ Than cháy, toả nhiều nhiệt : C + O2
o
t
CO2 + Q + Có tính khử mạnh nhiệt độ cao :
2CuO + C
o
t
2Cu + CO2 * Hỵp chÊt cña cacbon :
** Cacbon oxit CO chất khí khơng màu, khơng mùi, độc + CO cháy đợc, lửa xanh, toả nhiều nhiệt :
2CO + O2
o
t
2CO2 + CO cã tÝnh khư m¹nh :
3CO + Fe2O3
o
t
2Fe + 3CO
CO + CuO
o
t
Cu + CO2
+ CO không hoá hợp với nớc, không phản ứng với kiềm axit (CO oxit không tạo muối)
Cacbonioxit CO2 (khí cacbonic) chất khí không màu, nặng không khí, không trì cháy **CO2 lµ mét oxit axit :
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H↓ 2O 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 CO2 + CaO CaCO3
(9)CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
** Axit cacbonic H2CO3 axit yếu, làm quỳ tím đổi sang màu hồng nhạt, dễ bị phân huỷ:
H2CO3 H2O + CO2 ** Muối cacbonat hiđrocacbonat: -Tác dụng với dd axit:
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 - T¸c dơng víi dd bazo
Na2CO3 + Ba(OH)2 BaCO3 + 2NaOH
NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
2NaHCO3 + Ca(OH)2 Na2CO3 + CaCO3 + 2H2O
- T¸c dơng víi dd muèi:
Na2CO3 + CaCl2 2NaCl + CaCO3
- Phản ứng phân hủy: CaCO3
o
t
CaO + CO
2
2NaHCO3 o
t
Na
2CO3 +H2O + CO2
c) Silic - C«ng nghiƯp silicat
– Silic: Si nguyên tố phổ biến tự nhiên, đứng hàng thứ hai sau oxi Vỏ trái đất gồm chủ yếu hợp chất silic
Khi dạng đơn chất, Si chất rắn, màu xám, dẫn điện Silic đioxit SiO2 oxit axit: SiO2 + CaO
o
t cao
CaSiO3 canxi silicat SiO2 + 2NaOH
o
t cao
Na2SiO3 (natri silicat) + H2O SiO2 không tác dơng víi níc
Thạch anh SiO2 nguyên chất, cát trắng SiO2 có lẫn tạp chất Thành phần đất sét gồm có Al2O3 2SiO2 2H2O số chất khác
– Công nghiệp silicat sản xuất đồ gốm, xi măng, thuỷ tinh Nguyên liệu sản xuất đồ gốm: đất sét
Nguyên liệu sản xuất xi măng: đá vôi (CaCO3), đất sét
Nguyên liệu sản xuất thuỷ tinh: cát trắng (hoặc thạch anh), đá vôi xôđa Na2CO3 Các phản ứng hoá học xảy sản xuất thuỷ tinh :
II
BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN T HểA HC: 1 Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn
Cỏc nguyờn t c xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhõn 2 Cu to bng tun hon
a) Ô nguyªn tè
Mỗi ngun tố hố học đợc xếp vào ô Số thứ tự ô số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tố
b) Chu k×
Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần
(10)c) Nhãm nguyªn tè
Nhóm ngun tố gồm ngun tố mà nguyên tử chúng có số electron lớp ngồi có tính chất hoá học tơng tự đợc xếp vào cột theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử
3 Sự biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố bảng a) Sự biến đổi tính cht mt chu kỡ
Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân :
– Số electron lớp nguyên tử nguyên tố tăng dần từ đến – Tính kim loại nguyên tố yếu dần, đồng thời tính phi kim mạnh dần
b) Trong mét nhãm
Trong nhóm, từ xuống dới, tính kim loại nguyên tố mạnh dần, đồng thời tính phi kim yếu dần
c) ý nghÜa cđa bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học
Vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn
Cấu tạo tính chất Số thø tù
§iƯn tÝch hạt nhân Chu kì
Sè líp electron Nhãm
Sè electron líp ngoµi cïng, tÝnh kim lo¹i, phi kim
PHƯƠNG PHÁP GIẢI MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP VÔ CƠ CƠ BẢN
DẠNG 1: PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ
1 Điều chế oxit:
2 Điều chế axit: Kim lo¹i + oxi
Phi kim + oxi
NhiƯt phân muối
Nhiệt phân bazơ không tan
oxit
Phi kim + hiđro
(hợp chất khí với hi®ro cđa phi kim tan n íc)
Oxit axit + n íc
Axit m¹nh + mi
(không bay hơi) (khan)
(11)3 iu chế bazo:
4 Điều chế muối:
DẠNG 2: PHƯƠNG PHÁP NHẬN BIẾT CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ
Bảng nhận biết dd muối: Oxit baz¬ + n ớc
Kiềm + dung dịch muối
điện phân dung dịch muối
(có màng ngăn)
Bazơ
a) Từ hợp chất Axit + bazơ Axit + oxit baz¬ Oxit Axit + dd baz¬
Oxit Axit + oxit baz¬
dd muèi + dd muèi
dd baz¬ + dd muèi
dd muèi + axit
b) Từ đơn chất
Kim lo¹i + phi kim
Kim lo¹i + axit
Kim lo¹i + dd muèi
Muèi
(12)Hóa chất cần nhận biết Thuốc thử Hiện tượng
HCl muối Clorua
HBr muối Bromua Dung dịch AgNO3
Kết tủa trắng: AgCl, AgBr
Muối photphat tan Kết tủa vàng: Ag3PO4
H2SO4 muối sunfat Dung dịch BaCl2 Kết tủa trắng: BaSO4
Muối cacbonat Dung dịch HCl Dung dịch H2SO4
Sủi bọt khí: CO2
Muối sunfit Sủi bọt khí: SO2
Muối sunfua Dung dịch Pb(NO3)2 Kết tủa đen: PbS
Muối Canxi Dung dịch H2SO4
Dung dịch Na2CO3
Kết tủa trắng: CaSO4, CaCO3
Muối Bari Kết tủa trắng: BaSO4, BaCO3
Muối Magie
Dung dịch kiềm NaOH , KOH
Kết tủa trắng Mg(OH)2 không
tan kiềm dư Muối Đồng Kết tủa xanh lam: Cu(OH)2
Muối Sắt (II) Kết tủa trắng xanh: Fe(OH)2
Muối Sắt (III) Kết tủa nâu đỏ: Fe(OH)3
Muối Nhôm Kết tủa keo trắng Al(OH)3 tan kiềm dư
Một số thuốc thử thường dùng để nhận biết chất
Nhận biết chất Thuốc thử Hiện tượng
Hầu hết kim loại mạnh (K, Ca, Na, Ba)
Nước Tan, có khí H2
ra (Ca tan tạo dung dịch đục)
Hầu hết oxit kim loại mạnh (K2O, Na2O, CaO,
BaO)
(13)vẫn đục)
P2O5
Tan, tạo dung dịch làm đỏ quỳ tím
Axit (H2SO4, HCl ….) Quỳ tím Quỳ tím hóa đỏ
Kiềm (KOH, NaOH …) Quỳ tím hóa xanh
Kiềm (KOH, NaOH …) Phenolphtalein (khơng màu) Làm dung dịch có màu hồng
Kim loại : Al, Zn
Dung dịch bazơ tan ( kiềm)
Tan, có khí H2
Al2O3, ZnO, Al(OH)3,
Zn(OH)2
Tan
Muối cacbonat, sunfit, sunfua
Dung dịch axit
- HCl, H2SO4 loãng
- HCl, H2SO4 loãng
- H2SO4 loãng
Tan, có khí (CO2, SO2, H2S)
Kim loại đứng trước hiđro Tan, có khí H2
CuO, Cu(OH)2 Tan, tạo dung dịch
màu xanh
Ba, BaO, muối Bari Tạo kết tủa trắng BaSO4
MnO2 Dung dịch HCl đun nóng Tạo khí Clo màu vàng lục
Nhận biết số đơn chất thể rắn Nhận biết
chất Thuốc thử Hiện tượng
I2 (tím đen) Hồ tinh bột Hóa xanh
S(vàng) Đốt oxi khơng khí Khí SO2 ra, mùi hắc
P (đỏ) Đốt cháy, cho sản phẩm hòa tan nước
Tạo P2O5 tan nước, tạo
(14)qua nước vôi vơi
Nhận biết chất khí
Nhận biết
Thuốc
thử Hiện tượng PTHH minh họa
Cl2
Dung dịch KI hồ tinh
bột
Khơng màu
Hóa xanh
Cl2 + 2KI 2KCl + I2
Hồ tinh bột xanh
SO2 Dung dịch Br2
Mất màu
nâu đỏ SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4
HCl Dung dịch AgNO3
Kết tủa
trắng AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 H2S
Dung dịch Pb(NO3)2
Kết tủa đen Pb(NO3)2 + H2S PbS + 2HNO3
NH3
Quỳ tím ẩm Hóa xanh NH3 + H2O NH4OH
HCl đậm đặc Tạo khói trắng NH3 + HCl NH4Cl
NO Khơng khí Hóa nâu 2NO + O2 2NO2
NO2 Quỳ tím ẩm Hóa đỏ 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO
CO CuO(đen), to Hóa đỏ (Cu) CuO + CO ⃗
to Cu + CO2
CO2
Dung dịch Ca(OH)2
Trong hóa
đục CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
O2
Cu (đỏ)
Hóa đen(CuO) 2Cu + O2 ⃗to 2CuO
(15)Một số công thức tính tốn thường dùng:
Tính số mol: n=m
M= V
22,4 = CM.V Tính tỉ khối chất khí: dA B=MA
MB
; dAkk=MA
29 Tính khối lượng: mct = n.M; mct =
C%.mdd 100 % ;
mdd = V.d ; mdd =
mct 100 % C%
Tính thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố hỗn hợp: %A =
.100%
A hh
m m Tính thể tích: V = n.22,4 (đktc); Vdd(ml) =
mdd
D ; Vdd = n CM Tính nồng độ phần trăm dung dịch: C % = mct 100 %
mdd
Tính nồng độ mol lit dung dịch: CM = n V Hiệu suất phản ứng: H% = mthucte.100 %
mlithuyet
(16)Câu 1: Cho oxit sau: CO2, CO, SO2, Na2O, CaO, CuO, Al2O3 Chất tác dụng với: a Nước b Dung dịch axit HCl c Dung dịch naOH Viết pt minh họa
Câu 2: Có bazo sau: Cu(OH)2, NaOH, Ba(OH)2, Mg(OH)2 Hãy cho biết bazo nào: a tác dụng với dung dịch axit HCl
b bị phân hủy nhiệt độ cao c tác dụng với khí CO2 d tác dụng với dd FeCl3
Viết pthh phản ứng xảy
Câu 3: Có dd muối Mg(NO3)2, CuCl2 Cho biết muối tác dụng với a dd NaOH b Dd HCl C Dd AgNO3
Viết PTHH phản ứng xảy (nếu có)
Câu 4: Cho dung dịch sau chia thành hai nhóm: A: NaOH, HCl, H2SO4
B: CuSO4, HCl, Ba(OH)2
Cho dung dịch nhóm A tác dụng với dung dịch nhóm B Viết phương trình hóa học xảy (nếu có)
Câu 5: Dãy A gồm dd: CuSO4, Ba(NO3)2, BaCl2 Dãy B gồm dd: Na2CO3, KCl, Na2SO4, NaNO3
Cho dd dãy A tác dụng với dd dãy B, lập bảng ghi dấu hiệu phản ứng Viết PTHH phản ứng xảy
Câu 6: Cho chất: Đồng (II) oxit, axit clohiđric, dung dịch natri hiđroxit, bari sunfat, magie sunfat Những cặp chất tác dụng đc với nhau? Viết phơng trình hoá häc cđa ph¶n øng (nÕu cã)
Câu 7: Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy khi:
a Đốt dây sắt khí clo
b Cho đinh sắt vào dung dịch CuCl2
c Cho viên kẽm vào dung dịch CuSO4
d Đồng vào dung dịch AgNO3
e Nhôm vào dung dịch CuSO4
(17)Câu 8: Có kim loại : Cu, Al, Fe, Ag Cho kim loại lần lợt tác dụng với : dung dịch HCl, dung dịch CuSO4, dung dịch AgNO3 Viết phuơng trình hoá học phản ứng
xảy
Câu 9: Viết phương trình phản ứng hóa học xảy khi: a) Điện phân Al2O3 nóng chảy bể điện phân b) Khí CO khử Fe2O3 lò cao
c) Sản xuất H2SO4 từ lưu huỳnh Câu 10 :
a) Cho mét mÈu natri kim loại vào dung dịch CuCl2 , nêu tợng viết phơng trình hoá
học
b) Cho miếng Na kim loại tác dụng với dung dịch hỗn hợp MgSO4 CuSO4,
khuy u hn hợp Lọc, rửa kết tủa tạo thành, sấy khô nung nóng đến khối lợng khơng đổi, thu đợc chất rắn gồm oxit Viết PTHH phản ứng xảy
Câu 11: Cho c¸c tập hợp chất sau, cặp chất tập hợp có phản ứng với Nêu rõ điều kiện phản ứng viết phơng trình hoá học ph¶n øng (nÕu cã)
a) NaOH, H2SO4, BaCl2, MgCO3, CuSO4, CO2, Al2O3, Fe2O3, Cu, Fe
b) H2O, HCl, MgCl2, CO2, CaO, Fe(OH)3, Ba(OH)2, Fe
c) CuSO4, HCl, Ba(OH)2, Fe
e) Cu, Fe2O3, Cl2, CO, Al, HCl, NaOH
Câu 12: Cho biết tượng viết phương trình minh họa (nếu có xảy phản ứng) cho cặp chất sau tác dụng với nhau:
a Ca + H2O b K + dd FeCl3 c Cu + dd AgNO3 d Mg + dd HCl e Cu + Pb(NO3)2
Câu 13: Cho kim loại sau: Cu, Fe, Ag, Al Hãy cho biết kim loại tác dụng với: a Dung dịch axit clohidric
b Dung dịch CuSO4 c Dung dịch AgNO3 d Dung dịch NaOH
Viết PTHH xảy (nếu có)
BÀI TẬP CHUỖI PTPƯ:
Câu 1: Viết phương trình hố học thực chuỗi biến hóa sau:
(18)CaCO3←CaO→Ca(OH)2→ CaCl2→Ca(NO3)2
Câu 2: Viết phương trình hóa học thực chưỡi biến hóa sau: CaSO3
S →SO2 →H2SO3 → Na2SO3 → SO2
Na2SO3
Câu 3: Viết phương trình hóa học thực chuỗi biến hóa sau: Na2O NaOH Na2SO4
Na2CO3 NaCl NaNO3
Câu 4: Viết phương trình hóa học thực chuỗi biến hóa sau:
FeCl2→ AlCl3 → MgCl2 Fe
FeCl3 →Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe Cõu 5:Cho sơ đồ phản ứng
1 3 4 7
4 2
2 ( )
Cu CuO CuSO CuCl Cu OH CuO Viết phương trình hố học phản ứng theo sơ đồ
Cõu 6: Viết phơng trình phản ứng thực chuyển hoá hoá học theo sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện có) :
a) CaCO3 (1)
CaO (2) Ca(OH)2 (3) CaCl2 (4) Ca(NO3)2
b) FeS2 (1)
SO2 (2) SO3 (3) H2SO4 (4) MgSO4
Cõu 7: Viết phơng trình hoá học hoàn thành dÃy biến hoá sau (ghi rõ điều kiện phản øng nÕu cã)
Na (1) Na2O
(2)
NaOH (3) NaCl (4) NaNO3
Cõu 8: Viết phương trình phản ứng thực chuyển đổi hố học theo sơ đồ sau Natri (1) natri oxit (3) natri sunfat (5) natri nitrat
1
2
4
3
6
2
1
4
3
(19)(3)
(4)
(2) (4) (6)
natri hi®roxit (7) natri clorua
Cõu 9:Viết phương trình hố học phản ứng thực chuyển đổi hoá học theo sơ đồ sau :
Fe2O3 (1)
Fe (2) FeCl2 (3) Fe(OH)2 (4) FeSO4
(5)
FeCl3 (6)
Fe(OH)3 (7)
Fe2O3
Câu 10: Viết phương trình hóa học thực dãy biến đổi hoá học theo sơ đồ sau: Fe2O3 (1) Fe (2) FeCl3 (3) Fe(OH)3 (4) Fe2(SO4)3
( 5)
FeCl3 Cõu 11:Hoàn thành PTHH biĨu diƠn d·y biÕn ho¸ sau :
a) Mg (1) MgCl2
(2)
Mg(OH)2 (3) MgSO4 (4) MgCO3 (5) MgO
b) Al (1) Al2O3
(2)
Al2(SO4)3 (3) AlCl3 (4) Al(OH)3 (5) Al2O3 (6) Al
c) Ca (1) CaO (2) Ca(OH)2
( )3
CaCO3
(4)
Ca(HCO
3)2
(5) CaCO3 d) Na (1)
Na2O
(2)
NaOH ( )3 NaHCO3 ( )4 Na2CO3 ( )5 NaOH
e)Fe
(1)
Fe3O4
(2)
FeCl2( )3 Fe(OH)2( )4 Fe(NO3)3( )5 Fe(NO3)2( )6 Fe(OH)2( )7 Fe2O3. Câu 12:Thùc dÃy chuyển hoá sau phơng trình hoá häc cđa ph¶n øng :
3
(1) (2)
2
Ca(HCO )
C CO CO
(5)
CaCO CaO
DẠNG 2: ĐIỀU CHẾ VÀ SẢN XUẤT CÁC CHẤT
(20)Câu 2: Viết phương trình phản ứng điều chế Cu(OH)2 từ Cu, H2O, NaCl (coi điều kiện có đủ)
Câu 3: Từ sắt hóa chất cần thiết khác viết phương trình hóa học điều chế Fe3O4, Fe2O3 Câu 4: Viết phương trình hóa học xảy q trình sản xuất gang?
Câu 5: Viết phương trình phản ứng điều chế clo phịng thí nghiệm cơng nghiệp?
Câu 6: Tõ Cu kim lo¹i viết phơng trình hoá học điều chế trực tiếp CuSO4 Câu 7: Từ H2O, CuO, S điều chế CuSO4 theo cách khác
Câu 8:Tõ c¸c chất CaCO3, H2O, CuSO4, KClO3, FeS2 HÃy viết phơng trình hoá học
phản ứng điều chế : v«i sèng, CuO, CuCl2, CaSO4, KOH, Fe2(SO4)3 Câu 9: ViÕt phơng trình hoá học phản ứng khác ®iÒu chÕ FeCl3 Câu 10:
a) Viết phơng trình hố học điều chế canxi oxit (trong có phản ứng dùng sản xuất công nghiệp)
b) Viết phơng trình hố học điều chế khí sunfurơ (trong có phản ứng dùng sản xuất cơng nghip)
Cõu 11:
a Từ chất: Mg, MgO, Mg(OH)2 ; MgCO3 dung dịch axit sunfuric loÃng, hÃy viết phơng
trình hoá học điều chế magiê sunfat
b Viết phơng trình hoá học điều chế FeCl2
DNG 3: NHN BIẾT CÁC CHẤT VÔ CƠ
Cõu 1: Lập sơ đồ nhận biết dung dịch khơng có nhãn sau : H2SO4 ; NaOH ; HCl ;
Ba(OH)2
Câu 2: Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch nhãn sau: NaCl, Na2SO4, NaOH, H2SO4
Câu 3: Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch nhãn sau: Ba(OH)2, Na2SO4, KOH, HCl
Câu 4: Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: CuSO4, AgNO3, NaCl Câu 5: Bằng phương pháp hóa học nhận biết kim loại sau: nhôm, sắt, bạc
Câu 6: Cã dung dÞch bÞ mÊt nh·n: H2SO4; NaOH; MgCl2; NaNO3 ChØ dïng thªm dung
(21)Cõu 7: Có hai chất (dạng bột) canxi oxit anhiđrit photphoric chứa hai ống nghiệm riêng biệt Hãy trình bày phơng pháp hố học để phân biệt hai chất (nêu rõ cách làm, tợng xảy viết phơng trình hố học)
Cõu 8: Có ba ống nghiệm, ống đựng dung dịch chất sau đây: H2SO4, Na2SO4, NaCl
Hãy trình bày phương pháp hoá học để nhận biết dung dịch, viết phơng trình hố học phản ứng (nếu có) để giải thích
Câu 9: Cã kim loại màu trắng Ag, Al, Mg HÃy nêu cách nhận biết kim loại
phng phỏp húa hc Các dụng cụ hóa chất coi nh có đủ
Câu 10: Có bốn dung dịch đựng bốn ống nghiệm riêng biệt NaOH, HCl, NaNO3, NaCl. Hãy nêu phương pháp hoá học để phân biệt bốn dung dịch Viết phương trình hố học (nếu có) để minh họa
Cõu 11: Có lọ khơng nhãn, lọ đựng dd muối sau: CuSO4, AgNO3 , Na2SO4 Hãy nhận biết
dd đựng lọ phơng pháp hố học Viết phơng trình hố học
Cõu 12: Có lọ hố chất nhãn lọ đựng kim loại sau dạng bột Ag, Fe, Zn Mg Hãy trình bày phơng pháp hố học để nhận biết kim loại đợc dùng ống nghiệm, thuốc thử hố chất thơng dụng Viết PTHH minh hoạ
Câu 13: Chỉ thuốc thử nhận biết chất rắn sau: CuO, BaCl2, Na2CO3
phương pháp hóa học
Câu 14: Làm để phân biệt chất rắn màu trắng sau: CaO, P2O5, BaSO4
Cõu 15: Cho dung dịch : Na2SO4 ; HCl ; Na2CO3 ; BaCl2 Có thể dùng cách sau để
nhËn tõng dung dÞch :
a) Mét kim lo¹i ; b) Mét mi ;
Câu 16: Có dd sau: NH4Cl, FeCl2, FeCl3, AlCl3, MgCl2 Hãy dùng hóa chất để nhận biết dung dịch
Câu 17: Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất rắn màu trắng: CaO, P2O5 Câu 18: Bằng phương pháp hóa học phân biệt chất rắn sau: NaOH, Ba(OH)2, NaCl
Câu 19: Không dùng thêm thuốc thử khác, nhận biết bốn lọ hóa chất nhãn, lọ chứa các dung dịch sau: BaCl2, H2SO4, Na2CO3, HCl
(22)Câu 21: Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch sau: Na2CO3, NaHCO3, Ca(HCO3)2, NaCl, NaOH
Câu 22: Bằng phương pháp hóa học phân biệt mẫu phân kali sau: K2CO3, K2SO4, KCl Viết phương trình hóa học minh họa
DẠNG 4: TÁCH – TINH CHẾ CÁC CHẤT. Câu 1: Tách khí oxi khí cacbonic khỏi hỗn hợp gồm khí oxi khí cacbonic
Câu 2: Làm để tách chất hỗn hợp dd gồm NaCl CaCl2 thành tứng chất riêng biệt
Câu 3: Bằng phương pháp hóa học tinh chế Fe2O3 có lẫn tạp chất Na2O Al2O3 Câu 4: Trình bày phương pháp loại Cu khỏi hỗn hợp Cu Ag.
DẠNG 5: BÀI TẬP HÓA HỌC. BÀI TẬP CƠ BẢN:
Câu 1: Biết 1,12 lít khí CO2 (đktc) tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH tạo thành muối trung hịa
a Viết PTHH
b Tính nồng độ mol dd NaOH dùng
c Tính nồng độ phần trăm dd Na2CO3 sau phản ứng, biết khối lượng dung dịch 106 g
Câu 2: Biết 2,24 lít khí CO2 (đktc) tác dụng vừa đủ với 200ml dd Ba(OH)2 sinh chất kết tủa màu trắng
a Viết PTHH phản ứng xảy b Tính nồng độ mol dd Ba(OH)2 c Tính khối lượng kết tủa thu
Câu 3: Hòa tan 2,4g Mg dung dịch HCl 14,6% Sau phản ứng thu khí hidro(đktc). a Tính thể tích khí hidro (đktc)
b Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng c Tính khối lượng muối thu sau phản ứng
Câu 4: Cho 10,5 g hỗn hợp kim loại Zn, Cu vào dung dịch H2SO4 lỗng thu 2,24 lít khí (đktc)
(23)Câu 5: Hòa tan hỗn hợp kim loại Al, Cu dung dịch HCl thu 6,72 lít khí hidro (đktc) và cịn 3,2 g chất rắn khơng tan
a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu
b Cho sản phẩm phản ứng tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH Tính khối lượng kết tủa tạo thành
Câu 6: Cho 12,9g hỗn hợp kim loại Zn, Cu tác dụng vừa đủ với 400g dung dịch H2SO4 lỗng thu 2,24 lít khí (đktc) Hãy tính:
a Thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Nồng độ phần tram dung dịch H2SO4 cần dùng
c Tính khối lượng muối thu sau phản ứng
Câu 7: Để hòa tan lương sắt cần 200ml dung dịch HCl, sau phản ứng thu 1,12 lít khí (đktc) Hãy tính:
a Khối lượng sắt bị hòa tan
b Nồng độ mol dung dịch HCl
c Thể tích oxi cần dùng để đốt cháy lượng khí sinh
Cõu 8: Cho 4,4 g gam hỗn hợp A gồm Mg MgO tác dụng với dung dịch HCl (d) thu đợc 2,24 lít khí (ở điều kiện tiêu chuẩn)
1 Viết phng trình hoá học phản ứng xảy Tính khối lng chất hỗn hợp A
3 Phi dựng bao nhiờu ml dung dịch HCl 2M đủ để hoà tan 4,4 g hỗn hợp A
Câu 9: Hòa tan 7,8 g nhôm nhôm oxit dd HCl 3M, người ta thu 3,36 lít khí (đktc) Hãy tính:
a Thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b Thể tích dung dịch axit cần dùng
Câu 10: Lấy gam hỗn hợp hai muối CaCO3 CaSO4 cho tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl tạo thành 448 ml khí (đktc) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng muối hỗn hợp ban đầu
Câu 11: Hoà tan lượng CuO cần 50 ml dung dịch HCl 1M. a) Viết phương trình hố học phản ứng
b) Tính khối lượng CuO tham gia phản ứng
(24)Cõu 12: Cho 16 g CuO tác dụng với 200 g dung dịch H2SO4 nồng độ 19,6% sau phản ứng thu đợc
dung dịch B
a) Viết phơng trình hoá học
b) Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch B?
Cõu 13: Cho 3,1 g natri oxit tác dụng với nớc, thu đợc lớt dung dịch A. a) Viết phơng trình hố học
b) Dung dịch A dung dịch axit hay bazơ? Tính nồng độ mol dung dịch A
c) Tính thể tích dung dịch H2SO4 9,6%, có khối lợng riêng 1,14 g/ml cần dùng để trung hồ dung
dÞch A
Cõu 14: Đốt cháy g cacbon bình kín d oxi Sau phản ứng cho 750 ml dung dịch NaOH 1M vào bình
a) HÃy viết phơng trình hoá học
b) Tớnh nng mol dung dịch thu đợc sau phản ứng Coi thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể
Câu 15: Cho 8g Fe2O3 phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl 1M
1) Viết phơng trình phản ứng tính thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng 2) Tính khối lợng muối tạo thành sau ph¶n øng
3) Tính nồng độ mol dung dịch sau phản ứng (Cho thể tích dung dịch không thay đổi hai chất tham gia phản ứng tác dụng vừa hết với nhau)
Câu 16: Tính thể dung dịch NaOH 1M cần dùng để trung hòa vừa đủ 200 gam dd H2SO4 9,8%? Câu 17: Tính khối lượng dd NaOH 8% tối thiểu cần dùng để hấp thụ hết 4,48 l khí SO2 điều kiện
tiêu chuẩn tạo muối axit ?
Câu 18: a) Để hòa tan vừa đủ 16 gam CuO cần vừa đủ 200 gam dd H2SO4 thu dd A Tính C% dd H2SO4
b) dd A tác dụng vùa đủ với 200 ml dd NaOH tạo a gam kết tủa Tính CM dd NaOH a Câu 19: Để hòa tan vừa đủ 21,2 gam hỗn hợp CaCO3 CaO cần vừa đủ 200 gam dd HCl, thu dd X 2,24 l khí điều kiện tiêu chuẩn Tính % khối lượng chất, C% dd HCl C% chất tan dd X
Câu 20: Dẫn 3,136 lít khí CO2 (đktc) vào 800 ml dung dịch Ca(OH)2 0,1M a Viết phương trình phản ứng xảy ra, tính số gam kết tủa tạo thành
b Tính nồng độ mol dd sau phản ứng Cho thể tích dung dịch 800ml
(25)Câu 22: a. Cho MnO2 dư tác dụng với 400ml dung dịch HCl 3M thu V lít khí Cl2
(đktc) Tính V phản ứng xảy hồn tồn khơng có hao hụt
b. Cho tồn lượng khí clo sinh hấp thụ hoàn toàn 400ml dung dịch NaOH 2M thu 400ml dung dịch X Tính nồng độ chất X
Câu 23: Cho 10 lít hỗn hợp CO, CO2 (ở 20oC, atm) qua dung dịch nước vôi dư xuất
hiện 20g kết tủa Tính % thể tích khí hỗn hợp ban đầu
Câu 24: M thuộc nhóm A ngun tử có electron lớp ngồi M tạo hợp chất với hidro hợp chất hidro chiếm 4,7619% khối lượng Xác định tên nguyên tố M
Câu 25: X thuộc nhóm A ngun tử có electron lớp ngồi X tạo hợp chất với hidro hợp chất hidro chiếm 91,176% khối lượng Xác định tên nguyên tố M
Câu 26: a Tính thể tích CO2 đktc cần dùng để tác dụng với 0,2 lít dung dịch NaOH 3M tạo
ra muối axit
b Cho 0,2 lít dung dịch NaOH 3M nêu tác dụng với dung dịch MgSO4 dư thu
kết tủa X Nung kết tủa X đến khối lượng không đổi thu chất rắn Y Tính khối lượng Y
BÀI TẬP NÂNG CAO:
Cõu 1: Cho 12,5 g hỗn hợp bột kim loại nhôm, đồng magie tác dụng với HCl (d) Phản ứng xong thu đợc 10,08 lít khí (đktc) 3,5 g chất rắn khụng tan
a) Viết phơng trình hoá học phản ứng xảy
b) Tính thành phần % khối lợng kim loại có hỗn hợp
Cõu 2: Cho hỗn hợp A gồm Mg MgCO3 tác dụng với dung dịch axit HCl (d) DÉn khÝ t¹o
thành lội qua nước vơi dư thu đợc 10 gam kết tủa cịn lại 2,8 lít khí khơng màu (ở điều kiện tiêu chun)
1 Viết phơng trình hoá học phản ứng xảy
2 Tính thành phần phần trăm theo khối lợng chất hỗn hợp A
Cõu 3: Trong thành phần oxit kim loại R hoá trị (III) có chứa 30% oxi theo khèi l-ỵng
1 Hãy xác định tên kim loại
(26)Cõu 4: 1 Biết 300 ml dung dịch HCl 1M đủ để hoà tan 5,1 gam oxit kim loại R hoá trị (III) Hãy xác định tên kim loại
2 Cũng lấy thể tích dung dịch HCl 1M nh để hồ tan 3,9 gam kim loại R xác định đợc Tính thể tích khí hiđro (ở điều kiện tiêu chuẩn)
Câu 5: Có hỗn hợp gồm CaCO3, CaO, Al Để xác định phần trăm khối lượng hỗn hợp, người ta cho 10 gam hỗn hợp phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư Dẫn toàn khí thu sau phản ứng qua bình đựng nước vơi dư thu gam kết tủa cịn lại 0,672 lít khí khơng màu đktc
a) Viết phương trình hóa học xảy
b) Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu
Câu 6: Hoµ tan hoµn toàn 12,1g hỗn hợp CuO ZnO cần 300ml dung dịch HCl 1M
a) Viết phơng trình phản ứng
b) Tính phần trăm khối lợng oxit hỗn hợp đầu
c) Hóy tớnh lng dung dịch H2SO4 nồng độ 19,6% để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp oxit
trªn
Câu 7: Để hòa tan 12,8g hỗn hợp hai kim loại Mg Fe dung dịch HCl 2M, người ta thu được 8,96 lít khí (đktc) dung dịch A Hãy tính:
a Khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu
b Thể tích dd HCl cần dùng để hòa tan hết lượng kim loại
c Cho dd A tác dụng với dung dịch NaOH dư Hãy tính khối lượng kết tủa thu
Cõu 8: Cho 800 ml dung dịch HCl có nồng độ mol/l hoà tan vừa đủ với 24g hỗn hợp CuO v Fe2O3
a) Viết phơng trình hoá học
b) Tính phần trăm khối lợng oxit hỗn hợp đầu?
Cõu 9: Cho mt hn hp A gồm MgO CuO, 16 gam hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với 200 ml dd HCl 3M Tính % khối lượng oxit hỗn hợp
Câu 10: Cho 3,36 lít hỗn hợp CO2 SO điều kiện tiêu chuẩn tác dụng với dd Ca(OH)2 dư thu 17 gam kết tủa Tính % thể tích khí hỗn hợp ban đầu
Câu 11: gam oxit kim loại R có hóa trị II tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch H2SO4 1M Xác định công thức oxit?
Câu 12: Khử hoàn toàn 32g hỗn hợp CuO, Fe2O3 khí hidro, thấy tạo 9g nước Tính khối lượng hỗn hợp kim loại thu được?
(27)a Tính % khối lượng kim loại b Tính thể tích dd HCl tối thiểu phải dùng
c Tính nồng độ % muối có dung dịch sau phản ứng
Câu 14: Để xác định thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp A gồm Al Mg, người ta tiến hành thí nghiệm sau:
Thí nghiệm 1: Cho m g hỗn hợp A tác dụng với dd H2SO4 loãng dư thu 1568 lít khí (đktc) Thí nghiệm 2: Cho m g hỗn hợp A tác dụng với dd NaOH dư, sau phản ứng thấy 0,6 g chất rắn Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp A
CHƯƠNG HIDROCACBON – NHIấN LIU
I Khái niệm chất hữu cơ
Là hợp chất cacbon với nguyên tố khác (trừ CO, CO2, H2CO3 muối cacbonat kim loại)
II
CÔNG THỨC HỢP CHẤT HỮU C: 1 Công thức tổng quát
Cho bit thnh phần định tính tỉ lệ số nguyên tử nguyên tố hợp chất: Thí dụ : CnH2n +
2 Công thức phân tử
Cho biết thành phần định tính số lợng nguyên tử nguyên tố hợp chất : Thí dụ : C2H6O; C2H4O2
3 Công thức cấu tạo
(28)C H H
H C O H
H H
ThÝ dô : hay viÕt gän: CH3 – CH2 – OH
* Mỗi hoá trị công thức cấu tạo biểu diễn b»ng mét g¹ch nèi III QUY LUẬT VỀ CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ:
1. Trong phân tử hợp chất hữu nguyên tử đợc xếp theo trật tự định, thay đổi trật tự tạo chất có tính chất
ThÝ dô:
CH3 – CH2 – OH CH3 – O – CH3
(Rỵu etylic) (§imetyl ete)
2. Các nguyên tử phân tử liên kết với theo hoá trị chúng : hố trị cacbon ln IV, hiđro I, oxi II
ThÝ dô :
C CH3
O OH
(axit axetic)
3. Nguyên tử cacbon liên kết đợc với nguyên tố khác mà liên kết trực tiếp với thành mạch cacbon khơng có nhánh, có nhánh hay mạch vịng
4 Những chất hữu có cơng thức phân tử nhng có cơng thức cấu tạo khác nhau, có tính chất hố học khác
ThÝ dụ : Công thức phân tử C2H6O có công thøc cÊu t¹o øng víi chÊt : CH3 – CH2 – OH CH3 – O – CH3
(Rợu etylic) (Đimetyl ete) V PHN LOI HP CHT HỮU CƠ:
CH2
CH3 CH2 CH3 ; CH3 CH CH3 ;
CH3
H2C CH2
C H2 (mạch vòng) (có nhánh)
(29)Ankan : C H ChÊt tiªu biĨu : Metan
n 2n +
Anken : C H ChÊt tiªu biÓu : Etylen (eten)
n 2n
Ankin : C H
ChÊt tiªu biĨu : Axetylen (etin)
n 2n -
ChÊt tiªu biĨu : Benzen
Chất tiêu biểu : R ợu etylic
Chất tiêu biểu : Axit axetic Chất béo
Glucozơ : C H O
Protein Hiđrocacbon thơm
R ợu
Axit hữu
6 12
Saccarozơ : C H O12 22 11
Tinh bét : (C H O )6 10 n
m
Xenlulozơ : (C H O )6 10
Hiđrocacbon C Hx y
Các dẫn xuất hiđrocacbon
Polime hữu
Hợp chất
VI HIDROCACBON:
1 Khái niệm : Là hợp chất hữu mà thành phần có C, H 2 Tổng kết hiđrocacbon
An kan (CH4) An ken (C2H4) An kin (C2H2) Aren (C6H6) 1.Công thức
tổng quát C( nnH2n+2 , nguyªn)
CnH2n
(n2 , nguyªn)
CnH2n-2
(n2, nguyªn)
CnH2n-6
( n , nguyên)
2 Đặc điểm cấu tạo
Mạch hở, có liên kết đơn
Mạch hở, có liên kết đơi
M¹ch hë, cã liªn kÕt ba
Mạch vịng, cạnh có liên kết đôi xen kẽ liên kết đơn
3 ChÊt tiªu biĨu
H
H - C - H H Metan
H - C = C -H H H Etilen
H - C C - H
Axetilen Ben zen
4 TÝn h chÊt Ph¶n øng thÕ
CH4+ Cl2 as
CH3Cl+ HCl
CHCH + Ag2O NH ,to3
AgCCAg + H2O C6H6 + Br2
Fe,to C6H5Br + HBr Ph¶n
øng céng
C2H4+Br2 H O2 C2H4B
r2
C2H2 + 2Br2 H O2 C2H2Br4
(Phản ứng giai đoạn)
C6H6+3Cl2 as C6H6Cl6
(30)An kan (CH4) An ken (C2H4) An kin (C2H2) Aren (C6H6) ho¸
häc C2H4+H2
,
Ni to
C2H6 C2H2 + 2H2 Ni to,
C2H6
C2H2 + H2
,
Pd to
C2H4
C6H12
Ph¶n øng trïng hỵp
n CH2=CH2
to
p
,xt
(-CH2-CH2-)n
3C2H2
600oC C,
C6H6
Phản ứng
cháy CxHy + (x+
y
4) O2 to xCO2 + y 2H2O
5 ứng dụng - Nhiên liệu, sản xuất mực in
- Nhiên liệu, sản xuất nhựa PE
- Nhiên liệu, sản xuất nhựa PVC
- Làm dung môi, sản xuất phÈm nhuém
6.Điều chế
- Metan:
CH3COONa + NaOH
, CaO to
CH4+ Na2CO3
Al4C3+ 12H2O 4Al(OH)3 + 3CH4
Al4C3+ 12HCl 4Al(OH)3 + 3CH4
C + 2H2
,500o
Ni C
CH4
CO + H2 H2O + CH4
- Etylen: C2H5OH
2 ,
H SO d to
C2H4 + H2O
C2H4Br2 + Zn
, ,o
xt t P
C2H4 + ZnBr2 C2H2 + H2
,
Pd to
C2H4 - Axetylen:
CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2
CaCO3
o
t
CaO C,to CaC2 + CO
AgCCAg + HCl CHCH + AgCl
- Benzen: 3C2H2
600oC C,
C6H6
CHƯƠNG 5: DẪN XUẤT CỦA HIDROCACBON POLIME I HỢP CHẤT HỮU CƠ CÓ OXI:
1 Rợu
(31)Rợu hợp chất hữu phân tử có nhóm OH liên kết với gốc hiđrocacbon (gốc hiđrocacbon phần lại phân tư hi®rocacbon sau bít ®i hay mét sè nguyên tử hiđro)
b) Rợu điển hình
Rợu etylic : C2H5OH Phân tử khối 46
+ CÊu t¹o : CH3 – CH2 – OH Nhãm chøc OH + Tính chất : Chất lỏng, tan vô hạn níc
– T¸c dơng víi mét sè kim lo¹i: (Na, K) (phản ứng thế) 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2
Natri etylat – T¸c dơng với axit (phản ứng este hoá) :
C2H5OH + CH3COOH
2
o
H SO đặc t
CH3COOC2H5 + H2O Etyl axetat
Tác dụng với oxi (phản ứng ch¸y) : C2H5OH + 3O2
o
t
2CO
2 + 3H2O – Ph¶n øng lªn men :
C2H5OH + O2 Men giÊm CH3COOH + H2O axit axetic
* §iỊu chÕ :
C2H4 + H2O
2
H SO
C2H5OH
Phản ứng lên men : C6H12O6
Men ruou 30 32 oC
2C2H5OH + 2CO2 2 Axit hữu
a) Khái niệm
Axit hữu hợp chất hữu mà phân tử có chứa nhóm COOH liên kết với gốc hiđrocacbon
b) Axit điển hình
Axit axetic : CH3COOH Phân tử khối 60 * Công thức cấu tạo :
C CH3
O
OH Cã nhãm chøc –COOH
* Tính chất : Chất lỏng, tan vơ hạn nớc + Có đầy đủ tính chất axit:
– Làm quỳ tím chuyển màu đỏ – Tác dụng với kim loại đứng trớc H2
2CH3COOH + Mg (CH3COO)2Mg + H2 – T¸c dơng víi bazơ oxit bazơ (phản ứng trung hoà)
CH3COOH + KOH CH3COOK + H2O 2CH3COOH + CaO (CH3COO)2Ca + H2O - Tác dụng với muối cacbonat khí CO2
(32)–T¸c dụng với rợu (phản ứng este hoá) CH3COOH + C2H5OH
2 o
H SO đặc t
CH3COOC2H5 + H2O etyl axetat (este)
* §iỊu chÕ:
C2H5OH + O2 mengiam CH3COOH + H2O CH3COONa + HCl CH3COOH + NaCl
3 Chất béo
a) Thành phần cấu tạo : là hỗn hợp nhiều este tạo glyxerol axit béo Cú
dng chung (RCOO)3C3H5
ThÝ dô : (C17H35COO)3C3H5
b) TÝnh chÊt
– Kh«ng tan níc, nhĐ nớc, tan benzen, dầu hoả Phản ứng thủ ph©n :
(C17H35COO)3C3H5 + 3H2O axit to, 3C17H35COOH + C3H5(OH)3 Phản ứng xà phòng hoá :
(C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH to 3C17H35COONa + C3H5(OH)3 Etyl axetat cã tÝnh chÊt t ¬ng tù chÊt bÐo:
CH3COOC2H5 + H2O ,
axit to
CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + NaOH to CH3COONa + C2H5OH II CÁC GLUXIT:
1 Glucoz¬: C6H12O6 Phân tử khối: 180 Chất rắn, màu trắng, vị ngọt, dễ tan nớc
Phản ứng oxi hoá (phản ứng tráng bạc) môi trờng NH3 Hiện tợng xuất kết tủa trắng bạc
C6H12O6 + Ag2O NH ,to3 C6H12O7 + 2Ag Axit gluconic Phản ứng lên men rỵu :
C6H12O6
Men ruou 30 32 oC
2C2H5OH + 2CO2
- Điều chế glucozo tõ tinh bét
( - C6H10O5 -)n + nH2O o
axit t
nC6H12O6(glucozơ) 2 Saccarozơ: C12H22O11
Chất rắn vị ngọt, dễ tan nớc Phản ứng thuỷ phân môi trờng axit
C12H22O11 + H2O axit,to C6H12O6 + C6H12O6 (1 phân tử glucozơ phân tử fructozơ) 3 Tinh bột ( C6H10O5 )n xenlulozơ ( C6H10O5 )m
Trong công thức m > n Chất rắn, không tan nớc
(33)(-C6H10O5-)n + nH2O o
axit t
nC6H12O6(glucoz¬)
- Phản ứng hồ tinh bột với iot dùng để nhận biết hồ tinh bột ngược lại => xuất màu xanh tím.
- Điều chế: 6nCO2 + 5nH2O
clorophin
as (-C6H10O5 -)n + 6nO2
III HỢP CHẤT CHỨA OXI – NITO (PROTEIN): 1 Thành phần, cấu tạo
Thành phÇn: Gåm C, H, O, N cã thĨ cã S, P, Fe Cấu tạo: nhiều mắt xích amino axit cấu tạo nên 2 Tính chất
Protein + níc
o
t axit(baz¬)
amino axit ThÝ dô : amino axit axetic: H2N – CH2 – COOH IV HỢP CHẤT CAO PHÂN TỬ - POLIME: 1 Cấu tạo
Là hợp chất có khối lợng phân tử lớn nhiều mắt xích liên kết với tạo thành Thí dụ : (-CH2 – CH2-)n polietilen; ( -C6H10O5- )n tinh bét
2 Tính chất
Chất rắn, không bay hơi, không tan nớc 3 ứng dụng : Sản xuất chất dẻo, tơ sợi, cao su
PHNG PHP GIẢI BÀI TẬP NHẬN BIẾT CÁC CHẤT HỮU CƠ
Chất nhận biết Thuốc thử Hiện tượng PTHH Hợp chất có liên kết
đơi hay ba (C2H4,
C2H2)
Dung dịch Brom Mất màu da cam dd brom Hợp chất có liên kết ba
đầu mạch (C2H2)
Dd AgNO3 trong
NH3
Kết tủa vàng nhạt
CHCH + Ag2O NH ,to3
AgCCAg + H2O
C2H5OH, CH3COOH Na Sủi bọt khí khơng màu (khí hidro)
CH3COOH Quỳ tím Hóa đỏ
C6H12O6 Dd AgNONH3 trong 3
Xuất kết tủa bạc (pứng tráng gương) C6H12O6 + Ag2O
NH ,to3
C6H12O7 + 2Ag
Tinh bột Dung dịch iot Dung dịch màu xanh tím.
PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP LẬP CTPT HỢP CHẤT HỮU CƠ Phương pháp giải:
Hầu hết hchc cháy hoàn toàn sinh CO2, H2O HCHC + O2
to
CO
2 + H2O
(34)- Tìm mC
2
2
12 12 12
44 22,
CO CO
C CO
m V
m n
- Tìm mH
2
2
2
18
H O
H H O
m
m n
- Tìm mO có mO = a- (mC + mH)
Nếu mO = 0=> hợp chất hữu thuộc loại hidrocacbon: CxHy
Nếu mO #0=> hợp chát hữu thuộc loại dẫn xuất hidrocacbon: thường CxHyOz Ta có:
: : : : : :
12 16
C H O
m m m
x y z a b c
(tỉ lệ nguyên tối giản)
=> (CaHbOc)n =MA => n => công thức phân tử A Cơng thức tính MA
,
29
A A
A A
B B kk
M M
d d
M
BÀI TẬP HÓA HỌC HỮU CƠ
DẠNG 1: CHỨNG MINH TÍNH CHẤT CỦA CHẤT
Câu 1: Chứng minh dung dịch H2CO3 axit yếu, không bền?
Câu 2: NaHCO3 hợp chất có tính chất lưỡng tính Dẫn phương trình hóa học chứng
minh?
(35)Câu 4: Viết công thức cấu tạo axit axetic Chứng minh axit axetic có đầy đủ tính chất hóa học giống với axit vơ Viết phương trình hóa học
DẠNG 2: BÀI TẬP NHẬN BIẾT
Câu 1: Bằng phương pháp hóa học nhận biết bình đựng khí khơng màu sau: C2H2,
CO2, CH4
Câu 2: Bằng phương pháp hóa học phân biệt chất lỏng sau: benzen, rượu etylic, axit axetic
Câu 3: Bằng phương pháp hóa học phân biệt chất lỏng sau: CH3COOH, C2H5OH,
CH3COOC2H5
Câu Bằng phương pháphóa học phân biệt chất sau: C2H5OH, C6H12O6, C12H22O11
Câu 5: Bằng phương pháp hóa học phân biệt chất sau: hồ tinh bột, glucozo saccarozo
Cõu 6:Có ống nghiệm đựng chất lỏng không màu bị nhãn : H2O, C2H5OH, C6H6 Chỉ
dïng thªm chÊt làm thuốc thử, hÃy nêu cách nhận chất Viết phơng trình hoá học
Cừu 7: Cú cỏc chất lỏng: Dầu ăn, dầu hoả, cồn 45o Nêu cách nhận chất lỏng, đợc
dïng thªm thuốc thử, viết phơng trình hoá học
Cõu 8: Nêu cách phân biệt dung dịch sau : glucozơ, saccarozơ, axit axetic, dùng dung dịch axit dung dịch Ag2O/NH3 Viết phơng trình hoá học
DNG 3: BÀI TẬP CHUỖI PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG Câu 1: Viết phương trình hóa học thực chỗi biến hóa sau:
PE C2H4 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5
C2H4Br2 C2H5ONa
Câu 2: Viết phương trình hóa học thực chuỗi biến hóa sau:
C6H12O6 C2H5OH CH3COOH CH3COONa
Ag CH3COOC2H5
1
2
4
6
2
4
5
1
(36)Câu 3: Viết phương trình hóa học thực chuỗi biến hóa sau:
C12H22O11 C6H12O6 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5
Câu 4: Viết phương trình hóa học thực chuỗi biền hóa sau:
CO2 (-C6H10O5-)n C6H12O6 C2H5OH CH3COOC2H5 CH3COOH
PE
C2H4
Câu 5: Thùc hiÖn dÃy chuyển hoá sau phơng trình hoá học:
Đá vôi (1) Vôi sống (2) Đất đèn (3) Axetylen (6) Etylen (7) P.E
(4) (8) PVC (5) CH2=CHCl Rỵu etylic
Cõu 6: Viết phơng trình hố học thực dãy biến hố hố học theo sơ đồ sau:
( C6H10O5 )n (1) C6H12O6 C2H4 (6) ( CH2–CH2 )n CH3COOH (4)
C2H5OH (5)
CH3COOC2H5
DẠNG 4: BÀI TẬP ĐIỀU CHẾ
Câu 1: Từ nguyên liệu ban đầu tinh bột chất vô cần thiết khác, viết phương trình hóa học điều chế CH3COOC2H5.(coi điều kiện có sẵn).
Câu 2: Từ CO2 chất vô cần thiết khác viết phương trình hóa học điều chế C2H5ONa
(coi điều kiện có sẵn)
Câu 3: Từ glucozo chất vơ viết phương trình hóa học điều chế CH3COOC2H5, PE coi điệu kiện phản ứng có đủ
Câu 4: Viết phương trình hóa học điều chế axit axetic từ:
a. CH3COOC2H5 , H2O
b. C2H5OH
c. C4H10
DẠNG 5: BÀI TỐN HĨA HỌC
1 2 3 4 5
7 6
1
6
(2) ) (3)
(37)Câu 1: Biết X có cấu tạo nguyên tử sau: điện tích hạt nhân 19+, có lớp electron, lớp ngồi có electron Hãy suy vị trí X bảng tuần hồn tính chất (kim loại hay phi kim)
Câu 2:Biết nguyên tố A có số hiệu nguyên tử 20, chu kì 4, nhóm II Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử tính chất (kim loại, phi kim) nguyên tố A
Câu 3: Khi cho 2,8 lít hỗn hợp khí CH4, C2H4 qua bình đựng nước brom, thấy có 4g brom
tham gia phản ứng
a Tính khối lượng sản phẩm tạo thành sau phản ứng
b Tính thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp ban đầu, biết phản ứng xảy hoàn toàn, khí đo điều kiện tiêu chuẩn
Câu 4:Đốt cháy 3,36 lít khí etylen cần phải dùng: a Bao nhiêu lít khí oxi?
b Bao nhiêu lít khơng khí chứa 20% thể tích oxi? ( chất khí đo điều kiện tiêu chuẩn)
c Dẫn tồn sản phẩm qua bình đựng nước vơi dư, tính khối lượng kết tủa thu sau phản ứng
Câu 5:Đốt cháy hồn tồn 5,6 lít khí axetylen
a Tính thể tích khí oxi, thể tích khơng khí cần dùng để đốt cháy hết lượng axetylen Biết khí đo điều kiện tiêu chuẩn khơng khí chứa 20% thể tích khí oxi
b Tính khối lượng CO2 tạo thành sau phản ứng
c Nếu dẫn sản phẩm cháy vào dung dịch nước vơi dư sau thí nghiệm thu gam kết tủa
Cõu 6: Cho 2,8 lít hỗn hợp metan etilen (đo điều kiện tiêu chuẩn) lội qua dung dịch nớc brom, ngời ta thu đợc 4,7 gam đibrommetan
1 ViÕt c¸c phơng trình hoá học phản ứng xảy Tính thành phần phần trăm hỗn hợp theo thể tÝch
Câu 7: Đốt cháy 9g hợp chất hữu X thu 13,2 g khí CO2, 5,4 g H2O Biết khối lượng
mol chất hữu X 60 Xác định công thức phân tử chất hữu X
Cõu 8: Hợp chất hữu A thể khí Đốt cháy hồn tồn 5,6 lít khí A (đktc), thu đợc 22 g khí cacbonic g nớc
a) Xác định công thức phân tử A, biết lít khí A đktc có khối lợng 1,25 g b) Viết cơng thức cấu tạo A
Cõu 9: Đốt cháy hoàn toàn 1,15 g chất hữu cơ, sau phản ứng thu đợc 1,12 lít CO2 (đktc)
vµ 1,35 g H2O
1 Viết phơng trình hoá học ph¶n øng
2 Xác định cơng thức phân tử chất hữu Biết tỉ khối chất hữu so với khí O2
(38)Cõu 10:Đốt cháy gam chất hữu A thu đợc 8,8 gam khí CO2 5,4 gam H2O a) Trong chất hữu A có nguyên tố ?
b) BiÕt ph©n tư khèi cđa A nhá 40 Tìm công thức phân tử A
Cõu 11: Đốt cháy 4,6 gam chất hữu A thu đợc 8,8 gam CO2 5,4 gam H2O a) Hỏi A có nguyên tố ?
b) Xác định công thức phân tử A, biết tỉ khối A so với hiđro 23
Cõu 12: Cho dung dịch axit axetic (CH3COOH) tác dơng hÕt víi 300 ml dung dÞch NaOH
0,5M
a) Viết phơng trình hoá học phản ứng
b) Tính số gam axit axetic tham gia phản ứng c) Tính số gam muối CH3COONa tạo thành
Cõu 13:Để trung hoà 60 gam dung dịch axit axetic 10% cần ml dung dịch NaOH 0,5M, sau phản ứng thu đợc gam muối?
Câu 14: Cho 6,5 g kẽm tác dụng với dung dịch axit axetic a Tính thể tích khí hidro sinh (đktc)
b Tính khối lượng kẽm axetat tạo thành Nếu hiệu suất phản ứng đạt 80% khối lượng kẽm axetat thu bao nhiêu?
Câu 15: Đốt cháy 9,2 g rượu etylic Hãy tính: a Thể tích CO2 tạo thành
b Thể tích khơng khí cấn dùng ( khí đo điều kiện tiêu chuẩn)
c Dẫn khí thu từ phản ứng qua bình đựng nước vơi dư Tính khối lượng kết tủa thu
d Từ etylen viết phương trình điều chế rượu etylic
Câu 16: Đốt cháy hồn tồn 5,6 lít hidrocacbon A có cơng thức phân tử C2H6
a Tính thể tích khí CO2 tạo thành sau phản ứng.(đktc)
b Dẫn tồn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch NaOH Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.(biết phản ứng tạo muối axit)
c Hidrocacbon A cị tính chất tương tự metan (CH4), viết phương trình hóa
học cho A tác dụng với clo có ánh sáng cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng hóa học nào?
Câu 17: Cho 25 ml dung dịch axit axetic tác dụng hồn tồn với Mg Cơ cạn dung dịch sau phản ứng người ta thu 7,1g muối
a Tính nồng độ mol/l dung dịch axit axetic b Tính thể tích khí hidro sinh đktc
c Dẫn khí thu từ phản ứng qua bình đựng khí oxi Tính thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy hết lượng khí sinh
Câu 18: Khi lên men glucozo người ta thu 5,6 lít khí cacbonic đktc a Tính khối lượng rượu etylic sau lên men
(39)Cõu 19: Đốt cháy 56 ml hỗn hợp khí metan axetilen cần phải dùng 134,4 ml khí oxi a) Tính phần trăm thể tích khí hỗn hợp
b) Tính thể tÝch khÝ CO2 sinh
Biết thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất
Cõu 20: Cho 11,2 lit (đktc) hỗn hợp khí gồm C2H4 , C2H2 tác dụng hết với dung dịch brom d, lợng brom tham gia phản ng l 11,2 gam
a) HÃy viết phơng trình hoá học
b) Tính phần trăm thể tích khí hỗn hợp
DNG 6: BI TP VIT CÔNG THỨC CÁC HỢP CHẤT HỮU CƠ Câu 1: Cho công thức phân tử C3H8O Viết công thức cấu tạo có thể?
Câu 2: Viết phương trình hóa học thực phản ứng trùng hợp monome sau:
a. CH2= CH2
b. CH2= CH- Cl
c. CH3COOCH= CH2
Câu 4: Viết cơng thức cấu tạo chất có cơng thức phân tử sau: C6H6, C3H4, CH4O