Đang tải... (xem toàn văn)
- Cho níc vµo hai dung dÞch cßn l¹i, dung dÞch nµo xuÊt hiÖn 2 líp th× ®ã lµ dung dÞch dÇu ¨n tan trong rîu. - Dïng dung dÞch AgNO3 vµo èng ®ùng dung dÞch amoniac, l¾c nhÑ råi lÇn lît c[r]
(1)Phần II
hoá hữu cơ
Dạng 1: Công thức cấu tạo hợp chất hữu cơ Bài tập tự luận
189 H y viết công thức cấu tạo chất có công thức phân tö sau:· C2H5Cl, C2H6O, C3H8 , C2H4O2
190 H y viết công thức cấu tạo mạch vòng ứng với công thức phân tửÃ sau: C3H6 , C4H8 , C5H10
191 Những công thức cấu tạo sau ®©y biĨu diƠn cïng mét chÊt ? a) H O C C H
H H
H H
b) H C O C H
H H
H H
c)
O C C
H H
H H
H H
d) H C C O H H H
H H 192 H y viết công thức cấu tạo chất sau:· Metan, etilen, axetilen, benzen, rỵu etylic, axit axetic
- H y cho biết số liên kết đơn, liên kết đôi, liên kết ba nguyênã tử bon phân tử chất
193 Trong chất sau chất có tính axit? nêu rõ đặc điểm cấu tạo chất
a) O b)
O
C H c) H
CH3 O
O C H CH3
O C H CH2
194 Khi xác định công thức hợp chất hữu A B, ngời ta thấy cơng thức phân tử A C2H6O, cịn công thức phân tử B C2H4O2 Để chứng minh A rợu etylic, B axit axetic cần phải làm thêm thí nghiệm ? Viết phơng trình hố học minh hoạ (nếu có)
Bµi tập trắc nghiệm khách quan
195 D y cụng thức sau biểu diễn chất hidrocacbon no:ã A C2H4, C3H6, C4H8, C5H10.
B C2H6 , C3H8 , C4H10 , C4H12 C C2H2 , C3H4 , C4H6 , C5H8
D C2H6O , C3H8O, C4H10O, C4H12O
196 Một hidrocacbon có chứa 85,7% cacbon 14,3% hiđro theo khối l-ợng Công thức dới phù hợp với hidrocacbon đó?
(2)A C«ng thøc (I)
B C«ng thøc (II) (I) C Công thức (III)
D Công thức (IV) (III) D Công thức (II) (IV)
Hớng dẫn giải
Bµi tËp tù luËn 189.
CH3 CH2 Cl ; CH3 O CH3 vµ CH3 CH2 OH ; CH3 CH2 CH3 ;
CH3 COOH vµ H-COO CH3 vµ HO CH2 CHO
190.
CH3 CH2
vµ
H2C CH2 ;
H2C H2C
CH2 CH2
; CH2
H2C CH
H2C H2C
CH2 CH2
CH2 191 a, c vµ d
192.
H C
H
H
H H
H
C C H
H
C
H C H
H C
H
H
H C
H
H
O H C
H
H
H
C O
O 193 ChÊt (a) cã tÝnh axit ph©n tư cã nhãm – COOH 194 Chøng minh A rợu etylic:
Cho A tác dụng víi Na thÊy cã H2 , cho A t¸c dơng với NaOH không thấy có phản ứng
2CH3-CH2-OH + 2Na 2CH3-CH2-ONa + H2 Cho B tác dụng với dung dịch Na2CO3 thấy có CO2
2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2 + H2O Bài tập trắc nghiệm khách quan
195 B 196 E
Dạng 2: Viết phơng trình điều chế, sơ đồ dãy biến hố Bài tập tự luận
Chó ý:
(3)a) Trong phßng thÝ nghiƯm: CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2
b) Phơng pháp đại điều chế axetilen cách nhiệt phân metan nhiệt độ cao làm lạnh nhanh:
2CH4
o
t
C2H2 + 3H2 - Điều chế rợu etylic
Cht bt hoc đờng Rợu etylic Hoặc: C2H4 + H2O C2H5OH - Điều chế axit axetic
Trong c«ng nghiƯp: 2C4H10 + 5O2 4CH3COOH + 2H2O
Để sản xuất giấm ăn, ngời ta thờng dùng phơng pháp lên men dung dịch rợu etylic lo ng.Ã
CH3 CH2 –OH + O2 CH3COOH + H2O 197 Viết phơng trình theo sơ đồ chuyển hố sau:
Metylclorua Metan
Axetylen Cacbon dioxit a)
Axetylen CacbuaCanxi
b)
C2H2Br4 C2H2Br2
C2H6 C2H4
C2H3Cl PVC
c) Brombenzen Benzen Xiclohecxan R ỵuetylic
etylen
Etyl axetat etylat Natri d)
PE
etan C2H5Cl
e) Tõ axit axetic ®iỊu chÕ Natri axetat phơng pháp f)
Tinh bột
Axetylen
A
B
R ỵu etylic D Etyl axetat
(4)a) Natri axetat vµ axit sunfuric b) Rỵu etylic
199 H y viết phã ơng trình hố học theo sơ đồ chuyển hoá sau Saccarozơ Glucozơ Rợu etylic
200 Từ tinh bột viết phơng trình điều chế rợu etylic Bài tập trắc nghiệm khách quan
201 Chọn chất thích hợp thay vào chỗ trống: a)
2 H O
xt
C2H5OH
2 O MenGiam
b) Trung hop CH2=CH2 d d brom
202 H y chọn công thức chữ số thích hợp điền vào chỗ trốngà phơng trình hoá học sau:
a) C2H5OH + + H2
b) C2H5OH + CO2 +
c) CH3COOH + (CH3COO)2Ca + + d) CH3COOH + + H2
e) C2H5OH + CH3COOC2H5 + f) (R-COO)3C3H5 + R-COONa +
Híng dÉn gi¶i
Bµi tËp tù luËn
197 a) CH4 + Cl2 anh sang CH3Cl + HCl CH4 + 2O2
0 t
CO2 + 2H2O
2CH4
0
1500 C
C2H2 + 3H2 (lµm l¹nh nhanh)
b) CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2
HCCH + Br2 Br – HCCH – Br HCCH + 2Br2 Br2HCCHBr2 HCCH + H2 H2C=CH2 HCCH + 2H2 H3C CH3 HCCH + HCl H2C=CH Cl n (H2C=CH Cl)
0 ,
t P
(H2C=CHCl)n
(5)+ Br2 Fe,t
0 Br
+ HBr
+ 3H2 Ni,t0
d) n H2C=CH2
0, t P
(CH2 – CH2)n
CH2=CH2 + H2O H
C2H5OH
C2H5OH + CH3COOH
H SO dac
CH3COOC2H5 + H2O 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2
e) 2CH3COOH + 2Na 2CH3COONa + H2
2CH3COOH + Na2O 2CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2 + H2O f)
C6H12O6
C2H4
CH3COOH (-C6H10O5-)n
H2O H+
HC CH Pd, tH20
C2H5OH CH3COOC2H5
198 a) H2SO4 + 2CH3COONa 2CH3COOH + Na2SO4 b) CH3-CH2-OH + O2 MenGiam CH3COOH + H2O 199 C12H22O11 + H2O H
C6H12O6 (glucoz¬)+ C6H12O6 (fructoz¬)
C6H12O6 (glucoz¬) MenRuou 2C2H5OH + 2CO2
200 -(-C6H10O5-)- n + n H2O H
nC6H12O6 (glucoz¬)
C6H12O6 (glucoz¬) MenRuou 2C2H5OH + 2CO2
Bài tập trắc nghiệm khách quan
201 Chọn chất thích hợp thay vào chỗ trèng: a) CH2=CH2
2 H O
xt
C2H5OH
2 O MenGiam
CH3COOH
b) -( CH2 CH2 )-n
0, t P
(6)202 H y chän công thức chữ số thích hợp điền vào chỗ trốngà phơng trình hoá học sau:
a) 2C2H5OH + 2Na2C2H5ONa + H2
b) C2H5OH + 3O22 CO2 + 3H2O
c) 2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca + CO2+ H2O
d) 2 CH3COOH + 2Na2CH3COONa + H2
e) C2H5OH + CH3COOH
2 H SO dac
CH3COOC2H5 + H2O
f) (R-COO)3C3H5 + 3NaOH3 R-COONa + C3H5(OH)3
D¹ng 3: Nhận biết tách chất Bài tập tự ln
203 Có bình đựng hai khí metan etilen Chỉ dùng hoá chất để phân biệt đợc hai khí
204 Nêu hai phơng pháp hoá học khác để phân biệt hai dung dịch C2H5OH CH3COOH
205 Có ba lọ khơng nh n đựng ba chất lỏng là: rã ợu etylic, axit axetic, dầu ăn tan rợu etylic Chỉ dùng nớc quỳ tím, h y phân biệt chất lỏngã
206 Chọn thuốc thử để phân biệt dung dịch sau phơng pháp hoá học (nờu rừ cỏch tin hnh)
a) Dung dịch glucozơ dung dịch rợu etylic b) Dung dịch glucozơ dung dÞch axit axetic
207 Có hỗn hợp khí gồm CO2 CH4 H y trình bày phã ơng pháp hoá học để:
a) Thu đợc khí CH4 b) Thu đợc khí CO2
208 a) H y nêu phã ơng pháp hoá học loại bỏ etilen có lẫn khí metan để thu đợc metan tinh khit
b) Bằng phơng pháp hoá học h y nhận biết khí bình riêngà biệt:
CO2 , SO2 , CH4 , C2H2 , SO3
Bài tập trắc nghiệm khách quan
209 Đánh dấu vào ô trống câu câu sai
§ S
a Phân biệt khí etylen axetylen dd nớc brom b Phân biệt khí etylen axetylen cách đốt cháy
và quan sát màu lửa
(7)d Phân biệt khí etylen metan dd níc brom
210 Khoanh trịn vào chữ A, B, C, D đáp án ỳng:
Để loại bỏ khí etylen hỗn hợp víi metan ngêi ta ® dïng:· A Níc B Hidro C Dung dÞch brom D KhÝ oxi
Hớng dẫn giải
Bài tập tự luận
203 Cho khí qua dung dịch brom, chất làm dung dịch brơm mất màu khí l etilen
Phơng trình hoá học: C2H4 + Br2 C2H4Br2 204 Phơng pháp 1:
Dựng qu tím nhúng vào dung dịch, dung dịch làm quỳ tím chuyển màu đỏ dung dịch CH3COOH
Phơng pháp 2:
Cho dung dch Na2CO3 vo hai dung dịch, dung dịch có phản ứng có khí màu trắng bay lên CH3COOH
Phơng trình hoá học:
Na2CO3 + 2CH3COOH 2CH3COONa + H2O + CO2 205 - Tríc hÕt ta cho quỳ tím nhúng vào dung dịch
Hin tợng: có lọ làm quỳ chuyển sang màu đỏ, chứng tỏ lọ chứa dung dịch CH3COOH
- Cho nớc vào hai dung dịch lại, dung dịch xuất lớp dung dịch dầu ăn tan rợu Vì dầu ăn khơng tan nớc
206 - Dùng dung dịch AgNO3 vào ống đựng dung dịch amoniac, lắc nhẹ lần lợt cho dung dịch vào ống nghiệm đó, sau đặt ống nghiệm vào cốc nớc nóng
- HiƯn tợng: ống dung dịch glucozơ có chất rắn màu sáng bạc bám lên thành ống nghiệm Dung dịch lại tợng
Phơng trình hoá học:
C6H12O6 (dd) + Ag2O(dd) C6H12O7 (dd) + 2Ag (r)
207 a) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch nớc vôi d, khí khỏi dung dịch có CH4
Phơng trình hoá học:
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O CH4 không phản ứng
b) Lc tách lấy kết tủa cho tác dụng với dung dịch HCl, thu đợc khí CO2 Phơng trình hố học: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
(8)Phơng trình hoá học: C2H4 + Br2 C2H4 Br2 b) * Cho tõng khÝ qua dung dÞch Ba(OH)2
- Cã khÝ cho là: CO2 , SO2 , SO3 (nhóm 1) theo phơng trình sau: Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O
Ba(OH)2 + SO2 BaSO3 + H2O Ba(OH)2 + SO3 BaSO4 + H2O
- khí tợng CH4 , C2H2 (nhãm 2)
* Lấy khí nhóm cho qua dung dịch brom, khí làm màu dung dịch brom C2H2
C2H2 + 2Br2 C2H2Br4
Chất lại không làm màu dd brom CH4
* Cho chất kết tủa thu đợc nhóm (1) tác dụng với dd HCl d, có chất tan, cịn khơng tan
BaCO3 + 2HCl BaCl2 + CO2 + H2O BaSO3 + 2HCl BaCl2 + SO2 + H2O Chất không tan BaSO4 , tìm đợc SO3
* Cho khí thu đợc cho qua dung dịch brom, SO2 làm màu dung dịch brom, cịn CO2 khơng làm màu
SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 Bài tập trắc nghiệm khách quan 209 a.S - b.§ - c.S - d.§
210 C
Dạng 4: Bài tập hiđro cacbon Bài tËp tù luËn
211 Phân tử hợp chất hữu A có nguyên tố Khi đốt cháy gam chất A thu đợc 5,4 gam H2O H y xác định công thức phân tử A, biết khối lã ợng mol A 30 gam
212 Đốt cháy gam chất hữu A thu đợc 8,8 gam khí CO2 5,4 gam H2O. a) Trong chất hữu A có nguyên tố ?
b)Biết phân tử khối A nhỏ 40 Tìm cơng thức phân tử A 213 Đốt cháy 4,6 gam chất hữu A thu đợc 8,8 gam CO2 5,4 gam H2O a) Hỏi A có nguyên tố ?
b) Xác định công thức phân tử A, biết tỷ khối A so với hiđro 23
(9)0,05M thu đợc kết tủa khối lợng dung dịch tăng 3,78g Cho Ba(OH)2 d vào dung dịch thu đợc kết tủa tổng khối lợng tổng cộng lần 18,85g Tỉ khối X với H2 nhỏ 20 Xác định công thức chung hiđro bon hỗn hợp X
215 Hỗn hợp khí X gồm hiđrocacbon A, B mạch thẳng khối lợng phân tử A nhỏ khối lợng phân tử B Trong hỗn hợp X, A chiếm 75% theo thể tích Đốt cháy hồn tồn X cho sản phẩm cháy hấp thụ qua bình chứa dung dịch Ba(OH)2 d, sau thí nghiệm khối lợng dung dịch bình giảm 12,78 gam đồng thời thu đợc 19,7 gam kết tủa Biết tỉ khối X hiđro 18,5 A, B công thức chung thuộc công thức sau: CnH2n+2; CnH2n; CnH2n-2
1) Tìm công thức chung A, B? 2) Tìm công thức phân tử A B?
216 Đốt cháy V lít khí (ở đktc) hai hiđrocacbon có công thức tổng quát nguyên tử C, tạo thành 39,6 gam CO2 10,8g H2O
a) Xác định công thức tổng quát hai hiđrocacbon Biết chúng thuộc công thức tổng quát sau: CnH2n; CnH2n+2; CnH2n-2
b) Xác định công thức phân tử hiđrocacbon Biết chúng có số nguyên tử C nhỏ
217 Đốt cháy hoàn toàn 2,8 gam hợp chất hữu X cho toàn bộ sản phẩm hấp thụ vào dung dịch NaOH dung dịch có khối lợng tăng thêm 12,4 gam, thu đợc muối có khối lợng tổng cộng 19g muối có tỉ lệ số mol : Xác định công thức tổng quát chất X Biết X thuộc công thức tổng quát sau: Cn H2n +2 v Cn H2n
218 Đốt cháy hoàn toàn 2,8g chất hữu X cần 6,72lít O2 (đktc) tạo thành khí CO2 nớc tÝch b»ng cïng ®iỊu kiƯn
Nếu cho 2,8 g X nói vào dung dịch Br2 d đợc 9,2 g sản phẩm cộng Tìm cơng thức phõn t ca X
219 Một hỗn hợp gồm hai chất A B có công thức tổng quát CnH2n+2, nguyên tử bon, có khối lợng 24,8 gam Thể tích t-ơng ứng 11,21Ýt (ë ®ktc)
H y xác định cơng thức phõn t ca chỳng.ó
220 Cho 6,72 lít hỗn hợp khí gồm hiđro cacbon có công thức tổng quát CnH2n lội qua nớc brom d thấy khối lợng bình tăng 16,8gam H y tìm côngà thức phân tử hiđro cacbon biết số nguyên tử cacbon chất không
221 t chỏy 560cm3 hỗn hợp khí (ở đktc) gồm hai hiđrocacbon có cùng số nguyên tử cacbon ta thu đợc 4,4gam CO2 1,9125g nớc Xác định công thức phân tử hiđrocacbon
222 Đốt 10cm3 hiđrocacbon 80cm3 oxi (lấy d) Sản phẩm thu đ-ợc sau cho H2O ngng tụ cịn 65cm3 có 25cm3 oxi Các thể tích đo đktc Xác định công thức phân tử hiđrocacbon
(10)Xác định công thức phân tử hai hiđrocacbon
224 Đốt cháy 56 ml hỗn hợp khí metan axetilen cần phải dùng 134,4 ml khí oxi
a) Tính phần trăm thể tích khí hỗn hỵp b) TÝnh thĨ tÝch khÝ CO2 sinh
Biết thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất
225 Cho 11,2 lit (đktc) hỗn hợp khí gồm C2H4 , C2H2 tác dụng hết với dung dịch brom d, lợng brom đ tham gia phản ứng 11,2 gam.Ã
a) H y viết phà ơng trình hoá học
b) Tính phần trăm thể tích khí hỗn hợp
226 Đốt cháy V lit(đktc) khí thiên nhiên chứa 96% CH4, 2% N2 2% CO2 thể tích Tồn sản phẩm cháy đợc dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 d thấy tạo 4,9 gam kết tủa
a) viết phơng trình hoá học xảy b) Tính V?
Bài tập trắc nghiệm khách quan
227 Đánh dấu vào ô trống câu cõu sai
Đ S
a C2H6 chất khí điều kiện thờng b C2H6 hidrocacbon không no c C2H6 lµm mÊt mµu níc brom
d C2H6 có khả tham gia phản ứng e C2H6 không tan nớc điều kiện thờng
Khoanh tròn vào chữ A, B, C, D ch ỏp ỏn ỳng:
228 Đốt cháy hoàn toàn 29 gam hidrocacbon no có dạng CnH2n+2 thu
đợc 45 gam nớc Cơng thức hidrocacbon là:
A CH3 CH3 B CH3 CH2 CH3
C CH3 CH(CH3) CH3 D CH3 CH(CH3) CH2 CH3
Hớng dẫn giải
Bài tập tự luận
211 Theo gi¶ thiÕt ta cã: nA =
30 = 0,1 mol vµ n H2O = 5,4
18 = 0,3 mol Cứ đốt cháy 0,1 mol A thu đợc 0,3 mol H2O
Nếu đốt cháy mol A thu đợc mol H2O Suy ra, mol A có ngun tử H
(11)sè nguyªn tư C mol A = 24
12 = Công thức phân tử A : C2H6 212 a) Trong A phải có nguyên tố C H, cã thĨ cã nguyªn tè O.
nC = 8,8
44 = 0,2 mol hay 2,4 gam nH =
5,4
18 = 0,6 mol hay 0,6 gam
Ta cã: mO = 2,4 0,6 = VËy A có nguyên tố C H b) Biết phân tử khối A nhỏ 40 Tìm công thức phân tử A Ta có tỷ lệ: C : H = 0,2 : 0,6 = :
Công thức nguyên A có dạng: (CH3)n ta có: 15n < 40 Vì n: nguyên dơng nên thoả m n với n = 1, 2Ã
Với n = công thức phân tử A CH3 (loại hoá trị cacbon = 3) Với n = công thức phân tử A C2H6 (etan)
213.
a) Xác định nguyên tố có A MA = 23.2 = 46 đvc
Theo gi¶ thiÕt: nA = 4,6
46 = 0,1 mol n CO2 =
8,8
44 = 0,2 mol sè nguyªn tư C =
0,
0,1= 2
n H2O = 5,4
18 = 0,3 mol sè nguyªn tư H =
0,3
0,1 = 6
Khối lợng C + H = (12.2)+(1.6) = 30 < 46 Trong A nguyên tố O b)Xác định công thức phân tử A
Suy sè nguyªn tư O =
46 30 16
= Công thức phân tử A lµ C2H6O
214 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (1) a mol a mol a mol
Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2 (2) b mol 2b mol b mol
Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + CaCO3 + H2O (3) b mol b mol b mol
(12)Đầu cho khí hấp thu sản phẩm vào 1,8 lít dung dịch 0,05M thu đợc kết tủa khối lợng dung dịch tăng 3,78 gam có nghĩa:
2
CO H O m + m
mk.tủa = mtăng
2
CO H O m + m =
mk.tủa + mtăng = 3,78 + 100 x 0,04 = 7,78
2
CO n =
a + 2b = 0,14
2
H O
7,78 - (0,14.44)
n = = 0,09
18
Vì nCO2 > nH O2 hiđrocacbon Cn H2n-2
Ta có phơng trình: Cn H2n-2 + ( 3n
2
) O2 nCO2 + (n-1) H2O 215 1) sè mol BaCO3 = 0,1
CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O 0,1 0,1
Theo phơng trình số mol CO2 = 0,1 hay 4,4 gam
Độ giảm lợng dung dịch = lợng BaCO3 lợng (CO2 + H2O) 12,78 = 19,7 4,4 lỵng H2O
tính đợc lợng H2O = 2,52 gam hay 0,14 mol
Do tû lÖ sè mol
2
0,14 0,1
H O
CO > nên hydrocacbon no dạng C
nH2n+2
2) CnH2n+2 + ( 3n
2
) O2 nCO2 + (n+1) H2O
Theo giả thiết: A (75%) B (25%) với M = 18,52 = 37
75(14x + 2) + 25(14y + 2) = 37 100
3x + y = 10 x = vµ y = 4
Công thức phân tử A: C2H6; B: C4H10
216 a) nH2O = 10,8
18 = 0,6 mol vµ nCO2 = 39,6
44 = 0,9 mol
V× nH2O < nCO2 công thức chung hai hiđrocacbon là: CkH2k -2
Theo phơng trình sau:
CkH2k -2 + (
3k
2 ) O2 k CO2 + (k -1) H2O
(13)Giả sử hai hiđrocacbon CnH2n-2 CmH2m-2 n + = m: Theo giả thiết ta cã: n + = m suy n
Víi n = (lo¹i)
Víi n = m = c«ng thức phân tử C2H2 C4H6
217 a) Cách 1: Đốt cháy hợp chất hữu cho sản phẩm hấp thụ vào dung địch NaOH tạo hai muối, chứng tỏ hợp chất hữu gồm C, H có oxi
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
amol amol
CO2 + NaOH = NaHCO3
amol amol
Theo đầu tỉ lệ muối :
Ta có phơng trình: (106 + 84)a = 19 a = 0,1 mol
nCO2 = 0,2; nH O2 =12,4 - (0,2 x 44) = 3,6 gam hay 0,2 mol
mC = 0,2 x 12 = 2,4 gam vµ mH = 3,6
18 x = 0,4 gam mO = Vậy chất hữu hiđrocacbon CxHy
12x : y = 2,4: 0,4 x : y = : = :
(CH2)n CnH2n Vậy X có công thức tổng quát CnH2n
218 CxHyOz + 2
y z y
x + - O xCO + H O
4 2
Trong cïng ®iỊu kiƯn tØ lƯ V = tØ lƯ sè mol, nªn ta cã: x = y
y = 2x 2
CxH2xOz + 2
3x - z
O xCO + xH O
2
(14 x + 16z) x mol
2,8g 6,72
22,4 = 0,3 mol (14x + 16z) 0,3 = 2,8
3x - z
z =
2 C«ng thøc cđa X có dạng CnH2n
Ta có phơng trình: CnH2n + Br2 CnH2nBr2 2,8g 9,2g
Ta cã: lỵng Br2 ph¶n øng = 9,2 2,8 = 6,4 gam hay 0,04 mol
14n =
2,8
(14)219 M = hh
lit hh
m 22,4 24,8 22,4
= = 49,6g
V 11,2
Giả sử: Gọi MA khối lợng phân tử A, gọi MB khối lợng phân từ B
MA < MB MA < M < MB
14n + < 49,6 < 14n’ + hay n < 3,4 < n’ n = vµ n’ = (vì n + = n)
A C3H8 B C4H10
220 Số mol hỗn hỵp = 6,72
22,4 = 0,3 mol NÕu cho hỗn hợp qua dung dịch brom thì:
Theo đầu mdd tăng = 16,8g tức khối lợng hỗn hợp hiđro cacbon: M = mh.hợp =16,8
Số mol hỗn hợp 0,3 = 56 Giả sử: MA < MB th× MA < M < MB
14n < 56 < 14n’ n < < n
Vì số nguyên tử cacbon có nên: n = 2;
n = (do sè cacbon 5)
Vậy hỗn hợp khí có hai cặp đáp số: C2H4 C5H10 C3H6 C5H10 221 Gọi công thức phân tử hai hiđrocacbon CxHy CxHz
CxHy +
2 2
y y
x + O x CO + H O
4
a mol ax mol ay
2 mol CxHz +
2 2
z z
x + O x CO + H O
4
b mol bx mol bz
2 mol
Gäi a b lần lợt số mol hai hiđrocacbon
- Sè mol cđa hai hi®rocacbon: a + b = hh
V 560 =
(15)- Sè mol CO2 =
m 4,4 =
M 44 = 0,1
ax + bx = 0,1 x(a + b) = 0,1 0,025 x = 0,1 x =
- Sè mol H2O =
m 1,9125 =
M 18 = 0,10625 ax + bz
2 = 0,10625 ay + bz = 0,2125
Gi¶ sư: y < z Ta cã: (a + b)y < ay + bz < (a + b) z
0,025y < 0,2125 < 0,025z hay y < 8,5 < z CxHy, CxHz : Vì y z luôn có số chẵn nên:
vi x = thỡ s nguyờn tử H tối đa 10 Vậy có cặp đáp số: C4H10 C4H8 C4H10 C4H6 C4H10 C4H4 C4H10 C4H2
222 ThÓ tÝch CO2 =65 – 25 = 40 (cm3) sè cacbon = 40 10 = ThÓ tÝch O2 ph¶n øng = 80 – 25 = 55 (cm3)
C + O2 CO2 2H2 + O2 2H2O 40 40 15 30 Từ phơng trình hố học thấy: O2 đốt C = 40 (cm3) nên O2 đốt H = 55 – 40 = 15 (cm3)
suy thĨ tÝch h¬i H2O = 15 2 = 30 (cm3) sè hidro = 30
10 x = Vậy công thức hidrocacbon C4H6
223 nhh = 1680
22400 = 0,075 nhiđrocacbon no = 1120
22400 = 0,05 nhlđrocacbon không no =
1680 - 1120
22400 = 0,025
Đặt công thức hiđrocacbon không no CnH2n+2-2k (k số nối đôi, nối đôi ứng với nối ba)
CnH2n+2-2k + kBr2 CnH2n+2-2k + kBr2 0,025 0,025k
0,025k =
(16)CmH2m+2 + 2 3m +
O mCO + (m + 1)H O
2
0,05 0,05m
CnH2n + 2
3n
O nCO + nH O
2
0,025 0,025n
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 12,5
100 = 0,125 mol 0,05m + 0,025n = 0,125
2m + n = 5, m n nguyên dơng; n
n
m 1,5 0,5
A: C3H6 hiđrocacbon lại CH4
224 a) Tính phần trăm thể tích khí hỗn hợp. Đặt thể tích CH4 có 56 ml hỗn hợp lµ a ml vµ thĨ tÝch cđa C2H2 cã 56 ml hỗn hợp b ml Phơng trình hoá häc:
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (1) a mol 2a mol a mol
C2H2 + 2,5 O2 2CO2 + H2O (2) bmol 2,5 b mol 2b ml
(vì điều kiện nhiệt độ áp suất tỷ lệ thể tích tỷ lệ số mol) theo (1) (2) giả thiết ta có:
a + b = 56 (3)
2a + 2,5b = 134,4 (4)
Giải hệ phơng trình (3) (4) ta đợc: a = 11,2 ml %V CH4 = 20%
b = 44,8 ml %V C2H2 = 80% b) TÝnh thÓ tÝch khÝ CO2 sinh
Theo (3) vµ (4) ta cã: V co2 = a + 2b = 11,2 + 44,8 = 112 ml
225 Số mol hỗn hợp = 11,2
22,4 = 0,5 mol
(17)Sè mol Br2 = 11,2
160 = 0,07 mol a) Phơng trình ho¸ häc: C2H4 + Br2 C2H4Br2 (1) a mol a mol
C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (2) b mol 2b mol
b) Tính % V khí hỗn hợp Ta có : a + b = 0,5 (3)
a + 2b = 0,7 (4)
Giải hệ phơng trình (3) (4) ta đợc: a = 0,3 b = 0,2
Vì tỷ lệ thể tích tỷ lệ số mol điều kiện nhiệt độ áp suất nên ta có:
%V C2H4 =
0,3.100
0,5 = 60% %V C2H2 = 100% - 60% = 40% 226 a) Phơng trình hoá học: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (1)
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O (2) b) TÝnh V
n CaCO3 = 4,9
100 = 0,049 mol
Theo (2) ta cã n CO2 = n CaCO3 = 0,049 Theo (1) ta cã: n CO2 = n CH4 = 0,049
V× CH4 chiếm 96% thể tích hỗn hợp nên ta có: V CH4 = 0,049 22,4 lit = 1,0976 lit
V =
1,0976.100
96 = 1,143 lit
Bài tập trắc nghiệm khách quan 227 a.Đ - b.S - c.S - d.§ - e.§ 228 C
Dạng 5: Bài tập rợu Bài tập tự luËn
(18)ra 224 ml hiđro (ở đktc) Xác định công thức phân tử rợu 230 Đốt cháy hoàn toàn 23 gam rợu etylic.
a) Tính thể tích(đktc) khí CO2 tạo
b) Tính thể tích không khí (đktc) cần dùng cho phản ứng trên, biết oxi chiếm 20% thể tích không khí
231 Trên chai rợu có ghi số, thí dụ 450 , 200 , 150 . a) H y giải thích ý nghĩa số trên.ã
b) tÝnh sè ml rỵu etylic cã 500 ml rỵu 400 .
c) Có thể pha đợc lit rợu 250 từ 500 ml rợu 400.
232 Đốt cháy 23 gam chất hữu A thu đợc sản phẩm gồm 44 gam CO2 27 gam H2O
a) Hỏi A có nguyên tố nµo?
b) Xác định cơng thức phân tử A, biết tỷ khối A so với hiđro 23 233 Cho 22,4 lit khí etilen (đktc) tác dụng với nớc có axit sunfuric làm xúc tác, thu đợc 13,8 gam rợu etylic H y tính hiệu suất phản ứng cộng nã ớc etilen
Bµi tËp trắc nghiệm khách quan 234 Cho d y biến hoá sau:·
Rỵu etylic Rỵu etylic
H y điền hai số chất sau vào chỗ trống cho hợp lý:ã CH3COOH ; CH2=CH2 ; CH3COONa ; CH3CH2ONa ; CH3CH2Cl 235 Đánh dấu vào ô trống câu cõu sai:
Rợu 350 là:
Đ S
a 100 gam rợu có 35 gam C2H5OH 65 gam nớc b Hỗn hợp 35% thể tích C2H5OH 65% thĨ tÝch níc c Trong 100 gam níc cã hoà tan 35 gam C2H5OH d 35ml rợu tan 65ml nớc
Hớng dẫn giải
Bài tập tự luận
229 Các phơng trình phản ứng:
2CnH2n+1OH + 2Na 2CnH2n+1 ONa + H2
x mol
(19)x mol
y mol x + y = (
224
22400 ) = 0,02 mol Có ba phơng pháp biện luận
* Phơng pháp thứ nhất: Biện luận n theo y hay y theo n Theo điều kiện toán:
x(14n + 18) + y(14m + 18) = 1,06 (a) Gi¶ sư n < m Thay m = n + vào phơng trình (a) ta có: x(14n + 18) + y(14n + 32) = 1,06
hay 14n(x+ y) + 18(x + y) + 14y = 1,06 (b)
Thay giá trị (x + y) vào phơng trình (b) biến đổi ta có:
0,04n + 2y = 0,1 (c)
Để tìm n, cần dựa vào phơng trình (c) ta biện luận n theo y y theo n
- Cách 1: Biện ln n theo y: §iỊu kiƯn < y < 0,02 NÕu y = th× n = 2,5; NÕu y = 0,02 n = 1,5 Nh giá trị n =
Vậy công thức phân tử rợu C2H5OH C3H7OH
- Cách 2: Biện luận y theo n: Điều kiện n < 0,1
0,04 nghĩa n có giá trị Nếu n = y = 0,03; Phi lÝ vµ y < 0,02
NÕu n = y = 0,01 (hợp lí) Nghiệm n =
* Phơng pháp biện luận thứ hai: Dựa vào khối lợng phân tử trung b×nh
1,06
M = = 53
0,02 Vậy phải có rợu có M < 53 M’ > 53
M < 53 lµ C2H5OH (M = 46) M’ > 53 lµ C3H7OH (M = 60)
* Phơng pháp tính số nguyên tử cacbon trung bình: (Phơng pháp ngời ta thờng dùng)
Gọi công thức chung hai rợu CnH2n+1OH (14 n + 18)a = 1,06
n = 2,5
Đầu cho hai rợu nguyên tử C nên công thức hai rợu C2H5OH vµ C3H7OH
230 a) Tính V CO2 thu đợc đktc.
n C2H5OH = 23
(20)Phơng trình hoá học:
2C2H5OH + 7O2 4CO2 + 6H2O Ta cã 0,5 mol 1,75 mol mol VËy V CO2 (®ktc) = 22,4 lÝt
b) TÝnh V kk (®ktc) V o2 = 1,75.22,4 = 39,2 lÝt
V× O2 chiÕm 20% Vkk nªn Vkk =
39,2.100
20 = 196 lit 231 a) Giải thích ý nghĩa:
Độ rợu cho biết số ml rợu nguyên chất có 100 ml dung dịch rợu Ví dụ: 450 có nghĩa có 45 ml rợu nguyên chất 100 ml dung dịch rợu. b) Tính số ml rợu có 500 ml rỵu 400
Ta cã: 100 ml rợu 400 có 40 ml rợu nguyên chất
Vậy 500 ml rỵu 400 cã
40.500
100 = 200 ml
c) Có thể pha đợc lit rợu 250 từ 500 ml rợu 400 . 400 ml rợu 400 có (500.40):100 = 200 ml rợu nguyên chất 100 ml rợu 250 có 25 ml rợu nguyên chất
x ml ……….200 ml………
Ta cã : x =
200.100
25 = 800 ml = 0,8 lit Vậy pha đợc 0,8 lít rợu 250 .
232 a) Trong A chứa nguyên tố C, H, O.
b) sè mol C =
44
44 = mol hay 12 gam C
sè mol H =
27
18 = mol hay gam H
suy sè mol O =
23 12 16
= 0,5 mol
Tỷ lệ C : H : O = : : 0,5 = : : Công thức đơn giản C2H6O Theo giả thiết: MA = 23.2 = 46 đvc phù hợp công thức C2H6O
233 n C2H4 = 22,4
22,4 = mol vµ n C2H5OH = 13,8
46 = 0,3 mol Phơng trình ho¸ häc:
(21)H =
0, 3.100
1 = 30%
Bµi tËp trắc nghiệm khách quan 234 CH2=CH2 CH3CH2Cl
235 a.S - b.Đ - c.S - d.Đ Dạng 6: Bài tËp vỊ a xit Bµi tËp tù ln
236 Z axit hữu chứa nhóm –COOH Để đốt cháy 0,1 mol Z cần 6,72 lít O2 đktc Cho biết công thức cấu tạo Z?
237 Các sản phẩm đốt cháy hoàn toàn gam axit hữu X đợc dẫn lần l-ợt qua bình đựng H2SO4 đặc bình đựng NaOH đặc Sau thí nghiệm, khối lợng bình tăng 1,8 gam, khối lợng bình tăng 4,4 gam Nếu cho bay gam X, đợc 373,4ml (ở đktc) Xác định công thức cấu tạo X
238 Cho 60 gam axit axetic tác dụng với 92 gam rợu etylic thu đợc 44 gam este CH3 – COO – CH2 –CH3
a) ViÕt ph¬ng trình hoá học
b) Tính hiệu suất phản øng trªn
239 Cho dung dịch axit axetic nồng độ a% tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH nồng độ 10% thu đợc dung dịch muối có nồng độ 10,25% H y tính a.ã
240 Cã p gam hỗn hợp (X) gồm axit hữu A có công thức tổng quát CnH2nO2 rợu B có công chức tổng quát CmH2m+2O Biết A B có khối lợng phân tử
Lấy 1/10 hỗn hợp (X) cho tác dụng với lợng d kim loại Na thu đợc 168 ml khí H2 (ở đktc)
Đốt cháy hồn tồn 1/10 hỗn hợp (X) cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch NaOH d, sau thêm tiếp dung dịch BaCl2 d vào nhận đợc 7,88 gam kết tủa
Xác định công thức phân tử A B
241 Đốt cháy a mol axit hữu thu đợc x mol CO2 y mol H2O Biết x - y = a H y tìm cơng thức chung axit.ã
242 Để trung hòa 15ml dung dịch axit hữu chứa nhóm –COOH cần dùng 30ml dung dịch NaOH nồng độ 0,5 mol/l Mặt khác dùng 50 ml dung dịch axit để tác dụng vừa đủ với lợng NaOH chng khơ thu đợc 4,1 gam chất rắn
a) TÝnh CM cđa axit
b) C«ng thøc cấu tạo thu gọn axit hữu Bài tập trắc nghiệm khách quan
243 Điền từ (cụm từ) [Giấm, axit yếu, -COOH, axit, bazơ, chất hữu cơ, etylaxetat, chất vô cơ, este] vào chỗ trống câu sau cho thích hợp:
(22)244 Cho d y biÕn ho¸ sau:·
C6H12O6 CaCO3 CO2 H y điền ba số chất sau vào chỗ trèng cho hỵp lý:· CH3COOH ; CH2=CH2 ; CH3COONa ; CH3CH2OH ; CH3CH2Cl ; (C6H10O5)n ; CH3CH2ONa ; CH4 ; CH3OH
Hớng dẫn giải
Bài tập tù luËn
236 CxHyO2 + (x + y
2 1) O2 xCO2 + y H2O Theo đầu bài: 0,1mol 0,3mol
Ta cã: (x + y
4 1) = 0,3
0,1 = 4x + y = 16 víi y 2x
x
y 12
C«ng thøc cđa Z lµ C3H4O2
237 Sè mol H2O= 1,8
18 = 0,1mol Sè mol CO2 =
4,4
44 = 0,1mol
Vì đốt cháy X tạo CO2 H2O có tỉ lệ:
2 Sè mol CO
= Sè mol H O
Vậy X phải axit no đơn chức (phân tử X có nối đơi nên số mol CO2 = số mol H2O X bị đốt cháy)
Mx =
1x 22400
373,4 = 59,99 60 đvC
Đặt X CnH2nO2: 14n + 32 = 60 n = CH3COOH
238 n CH3COOH = 60
60 = mol ; n C2H5OH = 92
46 = mol n CH3 – COO – CH2 – CH3 =
44
88 = 0,5 mol
(23)b) TÝnh hiƯu st ph¶n øng H% =
0,5
100%
1 = 50%
239 Giả sử cần x gam dung dịch a xit a% tác dụng đủ với y gam dung dch NaOH 10%
Ta có phơng trình:
CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O (1)
n axit = 100.60
x a
; n NaOH = 10 100.40
y
Theo phơng trình ta có: n CH3COOH = n NaOH = n CH3COONa
Suy ra: 100.60
x a =
.10 100.40
y
(2)
Khối lợng muối thu đợc: 0,0025y 82 = 0,205y gam Khối lợng dung dịch sau phản ứng là: x + y
Ta cã:
0,205 100
y
x y = 10,25 (3) 20 5y = 10,25x + 10,25y y = x; thay vào (2) ta đợc a =15%
240 Gäi x, y lần lợt số mol A B 1/10 hỗn hợp (X)
Vit cỏc phng trình phản ứng A B tác dụng với Na phơng trình đốt cháy, ta rút ra:
x + y =
168
22400 = 0,015 (I)
2
CO
n = nx + my
2
CO Na CO
7,88
n = n = = 0,04 197
VËy: nx + my = 0,04 (II) MỈt khác, theo đầu bài:
MA = MB 14n + 32 = 14m + 18
m = n + (III) Tõ (I), (II), (III) suy ra: y = 0,04 – 0,015n §iỊu kiƯn: < y < 0,015 nªn:
Khi y > 0; n <
0,04
0,015 = 2,67
Khi y < 0,015; n >
(24) n = vµ m = 3
Ghi chó: cã thĨ gi¶i qua sè nguyên tử cacbon trung bình
n < n < m
n = 0,04
= 2,67
0,015 n = m = 3 Vậy A CH3COOH B C3H7OH 241 Đặt công thức axit dạng CnHmOz: Phơng trình phản ứng đốt cháy:
CnHmOz +
2
m z m
n + - O nCO +
4 2
H2O
a mol na mol m
2 mol Theo đề bài: na –
ma = a
2 m = 2n – 2
VËy c«ng thøc chung axit viết: CnH2n-2Oz 242 Phơng trình hoá häc:
R- COOH + NaOH R - COONa + H2O a) TÝnh CM dung dÞch a xit:
n NaOH = 0,03 0,5 = 0,015 mol
Theo phơng trình phản ứng: n NaOH = n R- COOH = 0,015 mol
Ta cã: CM = 0,015
0,015 = mol/l
b) C«ng thức cấu tạo thu gọn axit hữu n R- COOH = 0,05 = 0,05 mol
Theo giả thiết phản ứng vừa đủ với NaOH nên chất rắn cịn lại muối có m = 4,1 gam
Theo phơng trình: n a xit = n muèi = 0,05 mol
VËy ta cã: R + 67 = 4,1
0,05 = 82 suy R = 15; øng víi nhãm – CH3 C«ng thøc cấu tạo thu gọn a xit là: CH3 COOH
Bài tập trắc nghiệm khách quan
243 Axit axetic chất hữu cơ, phân tử có nhóm -COOH, nhóm làm cho phân tử có tính axit.Tuy nhiên axit axetic có tính axit yếu, tác dụng với rợu etylic tạo este có tên etylaxetat Dung dịch axit axetic nồng độ – 5% gọi Giấm
244 (C6H10O5)n C6H12O6 CH3CH2OH CH3COOH CaCO
(25)