Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H2 phản ứng với một lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe3O4 nung nóng.. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 g[r]
(1)I DẠNG Kim loại (R) tác dụng với HCl, H2SO4 tạo muối giải phóng H2
* Chú ý: Độ tăng (giảm) khối lượng dung dịch phản ứng (∆ m) là:
⇒ ∆ m = mR phản ứng – mkhí sinh
(Hóa trị kim loại) nhân (số mol kim loại) = số mol H2 CÔNG THỨC Kim loại + HCl →Muối clorua + H2
2HCl → 2Cl- + H2
2 71.
clorua KL H
mmuối m= +pứn (1)
BÀI TẬP ÁP DỤNG
Bài 1. Hoà tan 14,5 gam hỗn hợp gồm ba kim loại Mg, Fe, Zn vừa đủ dung dịch HCl, kết
thúc phản ứng thu 6,72 lít khí (đktc) dung dịch X.Cô cạn dung dịch X thu gam muối clorua khan ?
Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (1),ta có: mmuối = 14,5 + 0,3 71 = 35,8 gam
Bài 2. (Trích đề CĐ – 2007).
Hịa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Zn = 65)
A 10,27 B 9,52 C 8,98 D 7,25.
Hướng dẫn giải :
Áp dụng hệ thức (1),ta có: 3, 22 1,344.96 8,98 22,
m= + = gam=> chọn C CƠNG THỨC Kim loại + H2SO4 lỗng →Muối sunfat + H2
H2SO4 → SO − + H2
2 96.
sunfat KL H
mmuối m= +pứn (2)
BÀI TẬP ÁP DỤNG
Bài 1. (Trích đề CĐ – 2008). Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H2 (ở đktc).Cơ cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng có khơng khí) m gam muối
khan Giá trị m A.42,6 B.45,5 C.48,8 D.47,1
Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (2),ta có: m = 13,5 + 7,84.96
22, = 47,1 gam Chọn D
Bài 2. (Trích đề CĐ – 2008). Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn
(2)Giải : Vì 8,736.2 (0,5 0, 28.2( )) 0,78
22, = + = , suy hh axit vừa hết.
Hướng dẫn giải :
Áp dụng hệ thức (1) (2),ta có: m = 7,74 + 0,5.( 1.35,5 + 0,28.96) = 38,93 gam => chọn A II DẠNG Kim loại tác dụng với dd H2SO4 đặc
R + H2SO4 → R2(SO4)n + sản phẩm khử Sx (S, SO2, H2S) + H2O NH
Ơ: Ù BẢN CHẤT CỦA PHẢN ỨNG:
+ Kim loại R cho e chuyển thành +Rn (trong muối) Vậy ikim loại = hóa trị = n. + Nguyên tố S (trong H2SO4) nhận e để tạo thành sản phẩm khử: Sx Vậy x (6 )
S
i = −x
Nhớ: iS = 6; iSO2 =2;iH S2 =8
Vậy, phản ứng ln có trao đổi kim loại S: CƠNG THỨC Cách tìm sản phẩm khử:
:
2
iKL KLn i sp n
sp
VD i nA A i nB B nS nSO nH S
=
∑ ∑
+ = + +
khử khử
(3)
Trong công thức trên, A, B hai kim loại tham gia phản ứng BÀI TẬP ÁP DỤNG
Bài
Hướng dẫn giải :
Áp dụng hệ thức (3),ta có:
2 CƠNG THỨC Cách tìm khối lượng muối:
Chú ý:
R + axit → Muối + sản phẩm khử
Khối lượng muối tính nhanh sau:
KL R R KL
M M
m muối = m + (i n )pứ gố = m c axit + pứ (i sp khử sp khử.n ∑) gốc axit
hóa trị gốc axit hóa trị goác axit
Kim loại + H2SO4→ Muối + sản phẩm khử + H2O
spk spk
i n 96 H
2 96
m = m KL + ( ) = m KL + (3.n +n +4n S SO) S
2
∑
pứ pứ
muoái (4)
BÀI TẬP ÁP DỤNG
Bài
Hướng dẫn giải :
Áp dụng hệ thức (4),ta có:
(3)2 4
:
2
( 2
isp
nH SO n
sp
VD nH SO = nS nSO nH S
=∑ +
+ +
khử
số S/ sản phẩm khử)
khử (5)
BÀI TẬP ÁP DỤNG
Bài
Hướng dẫn giải :
Áp dụng hệ thức (5),ta có:
III DẠNG Kim loại tác dụng với dd HNO3
R + HNO3 → R(NO3)n + sản phẩm khử Nxt (NO, NO2, N2, N2O, NH4NO3) + H2O NH
Ơ: Ù BẢN CHẤT CỦA PHẢN ỨNG:
+ Kim loại R cho e chuyển thành +Rn (trong muối) Vậy ikim loại = hóa trị +Nguyên tử N (trong
3
HNO+ ) nhận e để tạo thành sản phẩm khử:Nxt Vậy: Nxt (5 )
i = −x t
Nhớ: iNO = 3; iNO2 =1;iN2 =10;iN O2 =8;iNH NO4 3=8 Vậy, phản ứng trao đổi kim loại N:
1 CÔNG THỨC Cách tìm sản phẩm khử:
/
: 10 8
2
2
n NO
iKL KLn i sp n
sp
VD i nA A i nB B nNO nNO n N nN O nNH NO
= −
=
∑ ∑
+ = + + + +
tạo muối
khử khử
(6)
Trong công thức trên, A, B hai kim loại tham gia phản ứng BÀI TẬP ÁP DỤNG
Bài Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu ( tỉ lệ mol 1:1) axit H2SO4 đậm đặc, nóng, dư, thu
được V lít ( đktc) khí SO2 dd Y ( chứa hai muối axit dư) Giá trị V
A 3,36 B 2,24 C 5,60 D.4,48
Hướng dẫn giải
Số mol Fe = số mol Cu = 12:( 56+64) = 0,1 (mol) Suy luận: Fe, Cu cho e, S nhận e chuyển thành SO2 Áp dụng hệ thức (6),ta có:
Số mol SO2 = (3nFe + 2nCu):2 = 0,25 (mol) ⇒ Thể tích SO2 = 5,6 lít. CƠNG THỨC Cách tìm khối lượng muối:
Kim loại + HNO3 → Muối + sản phẩm khử + H2O m = m KL + ( i n ).62 R R
= m KL + (3.n NO+n NO+8n N O+10nN+8n NH NO).62
2
∑
pứ muối
pứ (7)
(4)Bài
Hướng dẫn giải :
Áp dụng hệ thức (7),ta có:
3 CƠNG THỨC Cách tìm số mol axit tham gia phản ứng:
(
3
.
: 4 2. 12 10 10
2
2 2 4 3
nHNO isp n
sp
VD nHNO = nNO nNO n N nN O nNH NO
= ∑ +
+ + + +
số N/ sản phẩm khử).
khử khử
(8)
BÀI TẬP ÁP DỤNG
Bài Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp
gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO) A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít
Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (6) (8), ta có: V =
0,15.2 0,15.2
( ).4
3 0,8
1
+
= => Chọn C
IV DẠNG TOÁN OXI HOÁ LẦN CÔNG THỨC
Fe + O2 hỗn hợp A (FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe dư) →+HNO3 Fe(NO3)3 + SPK + H2O
Hoặc: Fe + O2 hỗn hợp A (FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe dư) →+
H SO
Fe2(SO4)3 + SPK + H2O
Cơng thức tính nhanh: m Fe = 0,7 mhhA + 5,6 ne/trao đổi (9)
Suy khối lượng muối = (mFe/56) Mmuối BÀI TẬP ÁP DỤNG
Bài 1. (Câu 12 – đề ĐH khối B – 2007) Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất
rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử
duy nhất) Giá trị m (cho O = 16, Fe = 56
A 2,52. B 2,22. C 2,62. D 2,32.
Hướng dẫn giải :
Áp dụng hệ thức (9),ta có: m = 0,7.3 + 5,6.3.(0,56:22,4) = 2,52 gam
Bài 2. (Đề ĐH– 2008) Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung
dịch HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m
A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36
Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (9),ta có:
1,344 0,7.11,36 5,6.3
22, 242 38,72 56
+
= =
(5)Để m gam bột Fe khơng khí sau thời gian thu 19,2 gam hỗn hợp B gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho B vào dd HNO3 lỗng khuấy kỹ để phản ứng hồn tồn thấy B tan hết
thu dd X chứa muối 2,24 lit NO (đktc) Hỏi m có giá trị sau đây? A 11,2 g B 15,12 g C 16,8 g D 8,4 g
Hướng dẫn giải :
Áp dụng hệ thức (9),ta có: m = 0,7.19,2 + 5,6.3.(2,24:22,4) = 15,12 gam
Oxi hoá chậm m gam Fe ngồi khơng khí khơ, thời gian thu 12g hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3,
Fe3O4 Fe dư Hoà tan hỗn hợp A vừa đủ dung dịch H2SO4 thu V lít SO2 Cho
tồn lượng SO2 hấp thụ vào dung dịch NaOH dư thu 18,9 gam muối Khối lượng m gam
Fe ban đầu là: A 10,08g B 11,08g C 12,0g D 10,8g Hướng dẫn giải :
Áp dụng hệ thức (9),ta có: m = 0,7.12+5,6.2.(18,9:(23.2+32+16.3)) = 10,08 gam
Oxi hoá chậm 6,67 gam Fe ngồi khơng khí khơ, thời gian thu g hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 Fe dư Hoà tan hỗn hợp A vừa đủ dung dịch HNO3 thu V lít NO
(đktc) V bằng:
A 1,43 B 1,12 C 2,24 D 3,36
Hướng dẫn giải :
Áp dụng hệ thức (9),ta có: V = 6, 67 8.0,7 5,6.3
−
= .22,4 = 1,43 lít
Để 3,92 gam Fe kim loại ngồi khơng khí thời gian thu 5,2 gam hỗn hợp chất rắn A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Fe dư Hòa tan hết A dung dịch HNO3 đặc nóng dư, thu V lít khí NO2 nhất (đktc) V bằng:A 0,56 lít B 1,12 lít C 2,24 lít D 3,36 lít
Hướng dẫn giải :
Áp dụng hệ thức (9),ta có: V = 3,92 5, 2.0,7 5, 6.1
−
= .22,4 = 1,12lít
Khử hồn tồn 45,6 gam hỗn hợp A gồm Fe , FeO , Fe2O3 , Fe3O4 H2 thu m gam Fe 13,5 gam H2O Nếu đem 45,6 gam A tác dụng với lượng dư dd HNO3 lỗng thể tích NO thu được đktc :
A 14,56 lít B 17,92 lít C 2,24 lít D 5,6 lít
Hướng dẫn giải :
m = 45,6 – 16.(13,5:18)=33,6 gam
Áp dụng hệ thức (9),ta có: V = 33,6 45,6.0, 5, 6.3
−
= .22,4 = 2,24 lít
Cho dịng CO qua 16 gam Fe2O3 nung nóng thu m gam hỗn hợp A gồm Fe3O4 , FeO , Fe và Fe2O3 dư hỗn hợp khí X , cho X tác dụng với dd nước vôi dư gam kết tủa Nếu cho m gam A tác dụng với dd HNO3 loãng dư thể tích NO thu đktc :
A 0,56 lít B 0,672 lít C 0,896 lít D 1,12 lít
(6)Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 ở nhiệt độ cao một thời gian người ta thu được 6,72 g hỗn hợp gồm chất rắn khác A Đem hòa tan hoàn toàn hỗn hợp này vào dung dịch HNO3 dư thấy tạo thành 0,448 lit khí B có tỷ khối so với H2 bằng 15 m nhận giá trị là:
A 5,56g B 6,64g C 7,2g D 8,8g
Hướng dẫn giải :
Nung m gam sắt không khí, sau một thời gian người ta thu được 104,8 gam hỗn hợp rắn A gồm Fe,FeO,Fe2O3 và Fe3O4 Hòa tan hoàn toàn A HNO3 dư thu được dung dịch B và 12,096 lit hỗn hợp khí NO và NO2 (đktc) có tỷ khối so với He là 10,167 Giá trị m là:
A 72g B 69,54g C 91,28 D.ĐA khác
Hướng dẫn giải :
Đề p gam bột sắt ngoài không khí sau một thời gian thu được chất rắn R nặng 7,52 gam gồm Fe, FeO, Fe3O4 Hòa tan R bằng dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được 0,672 lit ( đktc) hỗn hợp NO và NO2 có tỷ lệ số mol 1:1 Tính p
Đốt cháy 5,6 gam bột Fe bình đựng O2 thu 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4 Fe Hoà tan hoàn toàn lượng hỗn hợp A dung dịch HNO3 thu V lít hỗn hợp khí B gồm NO NO2 có tỉ khối so H2 19 Tính V (đktc)
Hướng dẫn giải :
Đốt cháy x mol Fe oxi thu 5,04 gam hỗn hợp A gồm oxit sắt Hoà tan hoàn toàn A dung dịch HNO3 thu 0,035 mol hỗn hợp Y gồm NO NO2 Tỉ khối Y H2 19 Tính x.
Hướng dẫn giải :
m(g) Fe để khơng khí bị oxi hóa phần thành 22(g) hỗn hợp oxit Fe dư Hòa tan hỗn hợp này vào dd HNO3 dư thu 4,48 lit khí NO (đkc) Tìm m.
Hướng dẫn giải :
2 CÔNG THỨC 10
Cu + O2 → hỗn hợp A (CuO, Cu2O, Cu dư) →+HNO3 Cu(NO3)2 + SPK + H2O
Hoặc: Cu + O2 → hỗn hợp A (CuO, Cu2O, Cu dư)→+H SO2 CuSO4 + SPK + H2O
Cơng thức tính nhanh: m Cu = 0,8 mhhA + 6,4 ne/trao đổi (10)
Suy khối lượng muối = (mCu/56) Mmuối BÀI TẬP ÁP DỤNG
Bài Hướng dẫn giải :
Áp dụng hệ thức (10),ta có:
V DẠNG Muối tác dụng với axit
1 CÔNG THỨC 11 Muối cacbonat + ddHCl →Muối clorua + CO2 + H2O (Rn+,
2-3
CO ) + 2HCl → (Rn+, 2Cl –) + CO2 + H2O ( R + 60) gam→∆ ↑m =11gam (R + 71) gam mol
2 11. CO
(7)Bài Nung m (g) hỗn hợp X gồm muối carbonat trung tính kim loại A B có hóa trị 2 Sau thời gian thu 3,36 lit CO2 (đkc) lại hỗn hợp chất rắn Y Cho Y tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu ddC khí D Phần dung dịch C cô cạn thu 32,5g hỗn hợp muối khan Cho khí D hấp thụ hoàn toàn dung dịch Ca(OH)2 dư thu 15g kết tủa Tính m.
Hướng dẫn giải :
Áp dụng hệ thức (11),ta có: m = 32,5 – 11 (3,36/22,4 + 15/100) = 29,2 gam.
2 CƠNG THỨC 12.Muối cacbonat + H2SO4 lỗng → Muối sunfat + CO2 + H2O (Rn+,
2-3
CO ) + H2SO4 → (Rn+, 2-4
SO ) + CO2 + H2O ( R + 60) gam→∆ ↑m =36gam (R + 96) gam mol
2 36. CO
mmuoái sunfat m=muối cacbonat+ n (12) CƠNG THỨC 13 Muối sunfit + ddHCl →Muối clorua + SO2 + H2O (Rn+,
2-3
SO ) + 2HCl → (Rn+, 2Cl –) + SO2 + H2O ( R + 80) gam∆ ↓m =9gam→ (R + 71) gam mol
2 9. SO
mmuoái clorua m=muoái sunfit− n (13)
4 CÔNG THỨC 14 Muối sunfit + ddH2SO4 loãng →Muối sunfat + SO2 + H2O (Rn+,
2-3
SO ) + H2SO4 → (Rn+,
SO −) + SO2 + H2O
( R + 80) gam→∆ ↑m =16gam (R + 96) gam mol
2 16. SO
mmuoái sunfat m=muoái sunfit+ n (14) VI DẠNG Oxit tác dụng với axit tạo muối + H2O
* Chú ý : Ta xem phản ứng sau: [O]+ 2[H]→ H2O
⇒
2
/ /
1
= =
O oxit O H O H
n n n
BÀI TẬP ÁP DỤNG
Bài ( Trích đề ĐH – 2008) Để hồ tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3
(trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V
A 0,23 B 0,18 C 0,08 D 0,16.
Hướng dẫn giải:
Áp dụng hệ thức cơng thức ta có: V =2,32.4.2 0,08
(8)Bài ( Trích đề ĐH – 2008) Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml
Hướng dẫn giải:
Áp dụng hệ thức cơng thức ta có: V = 3,33 2,13.2.1 0,075 75
16 lÝt ml
− = =
=> Chọn C CÔNG THỨC 15 Oxit + ddH2SO4 loãng →Muối sunfat + H2O
(Rn+, O2- ) + H2SO4 → (Rn+,
SO −) + H2O
( R + 16) gam→∆ ↑m =80gam (R + 96) gam→1 mol H2O mol H2SO4 mol O
2-2
80. H SO
mmuoái sunfat m= +oxit n (15)
* Chú ý: Áp dụng cơng thức kim loại khơng thay đổi hố trị BÀI TẬP ÁP DỤNG
Bài (Câu 45 – TSĐH – khối A – 2007 – mã đề 182): Hịa tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm
Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml H2SO4 0,1 M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được cô cạn dung dịch có khối lượng là
A 6,81 g B 4,81 g C 3,81 g D 5,81 g
Hướng dẫn giải:
Số mol H2SO4 0,05 mol
Áp dụng hệ thức (15),ta có: mmuối sunfat = 2,81+0,05.80 = 6,81 g Đáp án: A
2 CÔNG THỨC 16 Oxit + ddHCl→Muối clorua + H2O (Rn+, O2- ) + 2HCl → (Rn+, 2Cl- ) + H2O
( R + 16) gam→∆ ↑m =55gam (R + 71) gam→1 mol H2O mol HCl mol O
2-2
55 H O 27,5 HCl
mmuoái clorua m= +oxitn = +m oxit n (16)
VII DẠNG Oxit tác dụng với chất khử TH Oxit + CO :
PTHH TQ: RxOy + yCO → xR + yCO2 (1) R kim loại sau Al.
Phản ứng (1) viết gọn sau: [O]oxit + CO → CO2 Suy : mR = moxit – m[O]oxit
TH Oxit + H2 :
PTHH TQ: RxOy + yH2 → xR + yH2O (2) R kim loại sau Al.
Chú ý : Phản ứng (2) viết gọn sau: [O]oxit + H2→ H2O Suy : mR = moxit – m[O]oxit
TH Oxit + Al (phản ứng nhiệt nhôm) : PTHH TQ: 3RxOy + 2yAl→ 3xR + yAl2O3 (3)
(9)Suy : mR = moxit – m[O]oxit
VẬY trường hợp có CT chung:
2 2
[O]/oxit CO H CO H O R oxit [O]/oxit
n = n = n = n =n
m = m - m (17)
BÀI TẬP ÁP DỤNG
Bài Để khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần vừa đủ 2,24 lít CO(đktc) Khối
lượng Fe thu sau phản ứng là:
A 15g. B 16g. C 18g. D 15,3g.
Áp dụng hệ thức (17),ta có: m = 17,6 – 0,1.16 = 16 gam ⇒Đáp án B.
Bài ( Trích đề ĐH – 2008) Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V
A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560
Hướng dẫn giải :
Áp dụng hệ thức (17),ta có: V = 0,32.22, 0, 448
16 = => Chọn A
Bài ( Trích đề CĐ – 2008) Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí
X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị
của V là: A.1,12 B.0,896 C.0,448 D.0,224
Hướng dẫn giải :
Áp dụng hệ thức (17),ta có V = 22, 0,896
100 = lÝt=> Chọn B
VIII DẠNG kim loại + H2O axit dd kiềm dd NH3 giải
phóng khí H2
2
KL H
a n = n (18) Ví dụ:
3 Al +ddNaOH→
2H2 Zn→+ddNH3 2H2 hay Zn→+ddNH3 H2 BÀI TẬP ÁP DỤNG
Bài (Đề ĐH khối B – 2007) Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm
IIA (phân nhóm nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc)
Hai kim loại (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137)
A.Be Mg B.Mg Ca C.Sr Ba D.Ca Sr
Hướng dẫn giải :
Áp dụng hệ thức (18),ta có: 1,67.22, 55,67 0,672
M= = => Chọn D
Bài (Đề ĐH– 2008).Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau
khi phản ứng xảy hồn tồn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn khơng tan Giá trị m
A 10,8 B 5,4 C 7,8 D 43,2
(10)Áp dụng hệ thức (18),ta có: m = 8,96.2 .27 5, 41
22, 4 = gam=> chọn B IX DẠNG CO2, SO2 + dd kiềm
1 CÔNG THỨC 19 Tính lượng kết tủa xuất hấp thụ hết lượng CO2 vào
dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2
Tính số mol OH
-TH1 n = n↓ OH−−nCO2 số mol n↓≤nCO2
TH2 n = n↓ CO2khi OH- dư.
X DẠNG 10 Hidroxit lưỡng tính
1 DẠNG 1: Cho từ từ b mol OH−vào dung dịch chứa a mol Al3+thu c mol kết tủa Tính
theo a,b
Khi cho từ từ OH−vào dung dịch chứa
Al +thì xuất kết tủa Al OH( )3( trắng keo), sau kết tủa tan dần Các phản ứng xảy :
3
Al ++ 3OH− →
3
( )
Al OH ↓(1)
3
( )
Al OH ↓ + OH− → [ (Al OH) ] (4 dd)
−
(2)
TH1: xảy phản ứng , OH−hết , Al3+ dư hết Số mol kết tủa tính theo số mol OH−.
3
Al ++ 3OH− → Al OH( )3 ↓
b
← b → b 3 Al b n + = ≥a
3
b n↓ c
→ = = Khi
3
b
a= lượng kết tủa thu lớn
TH2 : Xảy phản ứng , Al3+hết , OH− hết dư Số mol tham gia phản ứng (1)
tính theo Al3+.
3
Al ++ 3OH− → Al OH( )3 ↓(1) a → 3a → a
3
( )
Al OH ↓ + OH− →
4
[ (Al OH) ] (− dd) (2) x → x
3
4
OH
n a x b
c a b
n a x c
− ↓ = + = ⇒ = − = − =
Để có kết tủa Al OH( )3 c=4a b− >0 hay b a> Vậy − − − ↓ ↓ ↓ = ≤ → = =
< = < → = −
> →
max
3 ( )
3
3 4
4
OH
OH OH
b
n b a n n khi b a a n b a n a b n a khôngcókếttủa
2 DẠNG 2: Cho từ từ b mol OH−vào dung dịch chứa a mol Al3+thu c mol kết tủa Tính b theo
a,c.
(11)Khi (1 phản ứng) (2phản ứng) b a
c a
b a c
=
< → = −
Lưu ý : Khi sục CO2 vào dung dịch sau phản ứng xuất lại kết tủa dung dịch có
4 [ (Al OH) ]−.
2
CO + [ ( ) ]4
−
Al OH → Al OH( )3↓ + HCO3
−
3 DẠNG : Cho từ từ b mol H+ vào dung dịch chứa a mol
4 [ (Al OH) ]−
thu c mol kết tủa Tính c theo a,b.
Khi cho từ từ H+ vào dung dịch chứa
4 [ (Al OH) ]−
thì xuất kết tủa trắng keo Al OH( )3, lượng kết tủa tăng dần đến cực đại Sau kết tủa tan dần Các phản ứng xảy :
H+ +
4 [ (Al OH) ]− →
3
( )
Al OH ↓+ H O2 (1)
3
( )
Al OH ↓ + 3H+→ Al3+ + 3
2
H O (2) TH1 : Xảy phản ứng , H+hết ,
4
[ (Al OH) ]−có thể dư hết Lượng kết tủa tính theo số mol
H+.
H+ +
4 [ (Al OH) ]− →
3
( )
Al OH ↓+ H O2 (1)
b → b → b
4
[ (Al OH) ]
n − = ≥a b→n↓ = =c b Lượng kết tủa lớn a b= TH2 : Xảy phản ứng , [ (Al OH) ]4
−
hết , H+ hết dư Số mol chất tham gia phản
ứng (1) tính theo [ (Al OH) ]4
−
H+ +
4 [ (Al OH) ]− →
3
( )
Al OH ↓+ H O2 (1)
a ← a → a
( )
Al OH ↓ + 3H+→ Al3+ + 3
2
H O (2) x → 3x
3
4
H
n a x b
c a b n a x c
+
↓
= + =
⇒ = −
= − = Để có kết tủa Al OH( )3 c=4a b− >0 hay b<4a
Vậy max ( ) 4 H H H
n b a n b n khi b a a n a n a b
n a khôngcókếttủa
+ + + ↓ ↓ ↓ = ≤ → = =
< < → = −
≥ →
4 DẠNG : Cho từ từ b mol H+ vào dung dịch chứa a mol
4 [ (Al OH) ]−
thu c mol kết tủa Tính b theo a,c.
Khi c a= (lượng kết tủa thu lớn nhất) → =b a Khi c a< (1phản ứng)
4 (2phản ứng) b a
b a c
=
(12)5 DẠNG : Cho từ từ b mol OH−vào dung dịch chứa a mol Zn2+thu c mol kết tủa Tính c theo a,b
Khi cho từ từ OH−vào dung dịch chứa Zn2+ xuất kết tủa
2
( )
Zn OH , lượng kết tủa tăng dần đến cực đại Sau kết tủa tan dần Các phản ứng xảy :
2
Zn+ + 2OH− →
2
( )
Zn OH ↓(1)
2
( )
Zn OH + 2OH− → [ (Zn OH) ]4
−
(dd) (2)
TH1: xảy phản ứng , OH−hết, Zn2+có thể dư hết Lượng kết tủa tính theo OH−.
2
Zn+ + 2OH− →
2
( )
Zn OH ↓
2 b
← b → b 2 Zn b b
n + = ≥ →a n↓ = Lượng kết tủa lớn b a=
TH2: Xảy phản ứng , Zn2+hết , OH− hết dư Các chất tham gia phản ứng (1)
tính theo Zn2+.
2
Zn+ + 2OH− →
2
( )
Zn OH ↓
a → 2a → a
( )
Zn OH + 2OH− → [ (Zn OH) ]4
−
(dd) x → 2x
2 4
2
OH
n b a x a b c
n c a x
−
↓
= = + ⇒ = −
= = −
Để thu kết tủa a b
c= − > hay b<4a
Vậy
max
2 ( b=2a)
2
2
2 kết tủa
OH
OH
OH
b n b a n n
a b a n a n
n a − − − ↓ ↓ ↓ = ≤ → = − < < → =
≥ →
6 DẠNG : Cho từ từ b mol OH−vào dung dịch chứa a mol Zn2+thu c mol kết tủa Tính b theo
a,c.
Khi a c= (lượng kết tủa thu lớn nhất) → =b 2c. Khi c a< (1phản ứng)
4 (2phản ứng) b c
b a c
=
→ = −
CÁC CÔNG THỨC VIẾT ĐỒNG PHÂN
1 CÔNG THỨC 19 Số đồng phân ancol no đơn chức, mạch hở CnH2n+2O
Số ancol = 2n – với n n〈6
2 CÔNG THỨC 20 Số đồng phân andehitl no đơn chức, mạch hở CnH2nO
(13)3 CÔNG THỨC 21 Số đồng phân axit cacboxylic no đơn chức, mạch hở CnH2nO2
Số axit = 2n – với n n〈7
4 CÔNG THỨC 22 Số đồng phân este no đơn chức, mạch hở CnH2nO2
Số este = 2n – với n n〈5
5 CÔNG THỨC 23 Số đồng phân ete no đơn chức, mạch hở CnH2n+2O
Số ete = (n−1).(2n−2)với n 2〈 〈n
6 CÔNG THỨC 24 Số đồng phân xeton no đơn chức, mạch hở CnH2nO
Số xeton = ( 2).( 3)
2
n− n−
với n 3〈 〈n
7 CÔNG THỨC 25 Số đồng phân amin no đơn chức, mạch hở CnH2n+3N
Số amin= 2n – với n n〈5
8 CÔNG THỨC 26 Số đồng phân trieste tạo glixerol hỗn hợp n axit béo
Số trieste= 2.( 1)
2