Tiến hành điện phân với điện cực trơ 140 gam dung dịch KOH 20 % đến khi dung dịch KOH trong bình có nồng độ 25 % thì ngừng điện phânA. Thể tích khí (ở đktc) thoát ra ở anot và catot lần [r]
(1)HIDROCACBON
Câu Trộn C2H6 ankin X (ở thể khí) theo tỉ lệ mol 1:1, thêm tiếp khí O2 vào hỗn hợp có tỉ khối so với H2 18 Công thức phân tử X
A C2H2 B C4H6 C C3H4 D C5H8
Câu Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon A, dẫn toàn sản phẩm cháy qua bình chứa nước vơi trong (dư), khối lượng dd bình giảm 2,48 g có g kết tủa tạo Công thức phân tử A
A C6H12 B C6H14 C C7H14 D C7H16
Câu Cracking 0,1 mol C4H10 thu hh X gồm CH4, C2H6, C2H4, C3H6 C4H10 Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp X, sau cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dd nước vôi dư Nhận định sau đúng?
A Khối lượng dd giảm 13,4 gam B Khối lượng dd tăng 13,4 gam C Khối lượng dd tăng 35,6 gam D Khối lượng dd giảm 40 gam
Câu Chia 0,30 mol hỗn X gồm C2H6, C2H4, C2H2 thành hai phần Đốt cháy hoàn toàn phần 1 thu 5,40 gam H2O Cho phần lội qua dd brom (dư) thấy khối lượng bình nước brom tăng 2,70 gam Phần trăm khối lượng C2H6 có hỗn hợp X
A 34,05% B 35,71% C 33,33% D 71,42%
Câu Nung nóng hh X gồm 0,1 mol vinyl axetilen 0,3 mol H2 với xúc tác Ni thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với khơng khí Hỗn hợp Y làm màu tối đa m gam brom CCl4 Giá trị m
A 32 B C 16 D 3.2
Al BỊ OXI HÓA TRONG CÙNG MÔI TRƯỜNG OH – VÀ NO3 –
Câu Cho 48,6 gam Al vào 450 ml dd gồm KNO3 1M, KOH 3M sau phản ứng hoàn toàn thấy khí H2 NH3 Vậy thể tích khí đktc
A 10,08 lít B 40,32 lít C 45,34 lít D 30,24 lít
Câu Cho m gam Al tan hết vào dd chứa NaNO3 KOH( đun nóng) thấy hỗn hợp khí X( gồm
khí) có tỉ khối H2 4,75 Lượng khí X khử tối đa 30 gam CuO Gía trị m
A 33,75 B 12,15 C 13,5 D 14,85
ĐIỆN PHÂN DUNG DỊCH
Câu 1. Hoà tan 2,88 gam XSO4 vào nước ddY Điện phân ddY (với điện cực trơ) thời gian t
giây m gam kim loại catốt 0,007 mol khí anot Nếu thời gian điện phân 2t giây kim loại tổng số mol khí (ở bên điện cực) 0,024 mol Giá trị m
A 0,784g B 0,91g C 0,896g D 0,336g
Câu 2. Điện phân dd chứa 0,03 mol FeCl3 với cường độ dòng điện I = 2,5A thời gian t giây thấy khối
lượng catơt tăng 1,12 gam Gía trị t là:
A 772 B 1544 C 2702 D 2316
Câu Điện phân có màng ngăn 500 ml dd chứa hh gồm FeCl3 0,1M CuCl2 0,08 M (điện cực trơ, hiệu
suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 45 phút giây Tại catot sau điện phân thu A 1,568 lit khí B 3,68 gam kim loại C 3,12 gam kim loại D 2,84 gam kim loại
Câu Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catôt một lượng khí X anơt Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH cịn lại 0,05M Giá thiêt sthể tích dung dịch không thay đổi Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH
A 0,15M B 0,05M C 0,2M D 0,1M
Câu điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điẹn cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b
A 2b = a B b < 2a C b = 2a D b > 2a
Câu Tiến hành điện phân với điện cực trơ 140 gam dung dịch KOH 20 % đến dung dịch KOH trong bình có nồng độ 25 % ngừng điện phân Thể tích khí (ở đktc) anot catot
A 34,84 lít 17,42 lít B 104,53 lít 52,27 lít C 17,42 lít 34,84 lít D 52,27 lít 104,53 lít
Câu Điện phân 100 ml dung dịch Cu(NO3) 0,25 M với cường độ dịng điện 9,65A Tính khối lượng Cu
bám vào catot thời gian điện phân t1 = 250 s t2 = 750 s Giả sử hiệu suất điện phân 100 %
A 0,8 gam 2,4 gam B 1,6 gam 4,8 gam C 0,8 gam 1,6 gam D 0,8 gam 3,2 gam
(2)thấy khối lượng dung dịch giảm gam Để làm kết tủa hết ion Cu2+ lại dung dịch sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch H2S 0,5 M Nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 ban đầu là:
A 12,8 % B 9,6 % C 10,6 % D 11,8 %
Câu Hòa tan hoàn toàn 4,5 gam tinh thể MSO4.5H2O vào nước dung dịch X
Điện phân dung dịch X với điện cực trơ cường độ dòng điện 1,93A
+ Nếu thời gian điện phân t (s) thu kim loại M catot 156,8ml khí anot + Nếu thời gian điện phân 2t (s) thu 537,6 ml khí Biết thể tích khí đo đktc Kim loại M thời gian t