X¸c ®Þnh phÇn tr¨m thÓ tÝch cña mçi khÝ trong hçn hîp.. b.[r]
(1)k× thi thư tun sinh líp 10 tHpt năm học 2012-2013
Môn thi : Hoá học
Thêi gian lµm bµi: 60
Câu I (2 điểm): Viết phơng trình hóa học thực chuyển đổi hóa học sau (ghi rõ điều kiện có)
Cu (1) CuCl2 (2) Cu(NO3)2 (3) Cu(OH)2 (4 ) CuSO4
Câu II (2 điểm): Nêu tợng giải thích thí nghiệm sau:
- TN1: Sục hỗn hợp CH4 C2H4 d vào dung dịch Brom, đốt khí khơng
khÝ
- TN2: Thả mẩu quỳ tím vào dung dịch CH3COOH sau cho thêm mẩu Na d vo
dung dịch
Câu III (2 ®iĨm):
a Bằng phơng pháp hố học nêu cách nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn gồm: C2H5OH, C12H22O11, C6H12O6
b Tr×nh bày phơng pháp hoá học làm khí CO2 có lẫn khí CO O2
Câu IV (2 ®iĨm):
Cho 5,4 gam kim loại X hố trị III (duy nhất) phản ứng với khí Clo d nhiệt độ cao, sau phản ứng thu đợc 26,7 gam muối Clorua kim loại X
a Xác định tên kim loại X?
b Cho 10,2 gam oxit kim loại X vào 200 ml dung dịch HCl 3,5M thu đợc dung dịch A.Tính nồng độ mol chất có dung dịch A Coi thể tớch dung dch khụng i
Câu V (2 điểm):
Cho 4,48 lít hỗn hợp khí Etilen Axetilen (ở đktc) vào dung dịch brom d, sau phản ứng thấy khối lợng dung dịch Brom tăng thêm 5,4 gam
a Xác định phần trăm thể tích ca mi khớ hn hp
b Đốt cháy toàn lợng khí cho sản phẩm khí sục vào dung dịch Ca(OH)2 d
Tính khối lợng chất kết tủa tạo thành sau phản ứng?
( BiÕt H=1, O=16, C=12, S=32, Br=80, Na=23, Ca=40, Fe=56, Al=27, Cu=64 )
Thí sinh khơng đợc dùng bảng tuần hon cỏc nguyờn t húa hc
Đáp án
Câu Đáp án điểm
I
1 Cu + Cl2
0
t
CuCl2
2 CuCl2 + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2AgCl(r)
3 Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3
4 Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O
2®
(2)II - Khi sục hỗn hợp CH4 C2H4 d vào dung dịch Brom, dung
dịch brom nhạt màu dần màu xảy phản ứng: C2H4 + Br2 C2H4Br2
ChÊt khÝ tho¸t khỏi bề mặt dung dịch gồm CH4 C2H4
đốt cho lửa màu xanh nhạt xảy phản ứng: CH4 + 2O2
0
t
CO2 + 2H2O
C2H4 + 3O2
0
t
2CO2 + 2H2O
- Khi thả màu quỳ tím vào dung dịch CH3COOH mẩu quỳ tÝm
sẽ chuyển sang màu đỏ nhạt mơi trng l axit yu
Thả mẩu Na d vào dung dịch CH3COOH thấy Na tan dần có
khớ màu quỳ chuyển dần sang màu tím sau chuyển sang màu xanh sau môi trờng bazơ xảy phản ứng:
2Na + 2CH3COOH 2CH3COONa + H2
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ®
0,25 ® 0,25 ® 0,25 ®
III a Trích dung dịch cần nhận biết vào lọ riêng
bit sau ú ỏnh s thứ tự
- Nhỏ vào dung dịch vài giọt AgNO3/NH3 sau
đung cách thuỷ vài phút Quan sát ống nghiệm xuất phản ứng tráng gơng ống nghiệm chứa dung dịch
C6H12O6
- Nhá vµo èng nghiƯm chøa hai dung dịch lại cần nhận
bit vi giọt dung dịch H2SO4 đặc đun nóng thời gian sau
tiếp tục nhỏ vài giọt dung dịchNaOH để trung hoà axit, cho
vào dung dịch vừa thu đợc vài giọt dung dịch AgNO3/NH3 tiếp
tôc đun cách thuỷ, ống nghiệm xuất phản øng tr¸ng
gơng ống nghiệm chứa dung dch C12H22O11, cũn li l
C2H5OH
Các phản øng: C12H22O11 + H2O
0
H2SO4 đặc,t
C6H12O6 + C6H12O6
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
C6H12O6 + Ag2O
0
dd NH3,t
C6H12O7 + 2Ag(r, tr¾ng)
b Sục hỗn hợp chất khí vào dung dÞch Ca(OH)2 d sau
đó lọc lấy kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lợng không
đổi thu khí ta đợc CO2 tinh khiết xảy phản
øng:
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
CaCO3
0
t
CaO + CO2
0,25®
0,25® 0,25® 0,25® 0,5® 0,25® 0,25®
IV a gọi kim loại X có hố trị x (1 x 3), đốt lim loại X
trong khÝ Clo x¶y ph¶n øng: X + 3Cl2
0
t
XCl3 (1)
Theo PT 2.X(g) 2.(MX+ 35,53) (g)
Theo bµi 11,2(g) 16,25(g)
3
XCl
26, n
X 35, 5.3
X X 5, n
M
0,25® 0,25®
(3)Theo pthh (1): X XCl X X X
5, 26,
n n
M M 35, 5.3
M 27
VËy với MX=27 X kim loại nhôm (Al)
b Ta cã pthh: Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O (2)
Theo bµi ra:
Al O HCl 10, n 0,1mol 102
n 0, 2.3,5 0,7mol
Ta cã tØ lÖ:
2
Al O HCl
n 0,1 n 0,7
1
Suy Al2O3 ph¶n øng hÕt, HCl d
Theo pthh:
3
pu du
AlCl Al O
HCl Al O HCl
n 2n 0, 2mol
n 6n 0,6mol n 0, 0,6 0,1mol
Dung dịch A thu đợc có chất: AlCl3 HCl d
Vì thể tích dd khơng đổi (0,2l) nên ta có nồng độ chất dd sau phản ứng là:
Al O2
HCl M M 0, C 1(M) 0, 0,1
C = 0,5(M)
0,2 0,25® 0,25® 0,25® 0,25đ 0,25đ
V a.Gọi x, y lần lợt số mol C2H4 C2H2 hỗn hợp
Theo bµi :
4,48
x + y = = 0,2 (mol)
22,4 (I)
MỈt khác cho hỗn hợp vào dung dịch Brom d thâý khối l-ợng dd Brom tăng 5,4 gam
Xảy ph¶n øng: C2H4 + Br2
dd
C2H4Br2 (1)
C2H2 + 2Br2
dd
C2H2Br4 (2)
Theo bµi ta cã: mhh = 28x + 26y = 5,4 (g) (II)
Tõ (I) (II) ta có hệ phơng trình:
x + y = 0,2 (I) 28x + 26y = 5,4 (II)
Giải hệ ta đợc x=y=0,1(mol)
2 2
C H C H
%V %V 50%
b Khi đốt hỗn hợp C2H4 C2H2 sau cho sản phẩm qua
dung dÞch Ca(OH)2 ta cã ph¶n øng:
C2H4 + 3O2
0
t
2CO2 + 2H2O (3)
2C2H2 + 5O2
0
t
4CO2 + 2H2O (4)
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (5)
Theo phơng trình phản ứng (3), (4), (5) ta cã:
(4)3 2 2 CaCO CO C H C H
n n 2n 2n 0, 4(mol)
=> mCaCO3 0, 4.100 40(g)
§S: a %VC H2 %VC H2 50%
b mCaCO3 40(g)
Ghi chú:Học sinh làm cách khác chấm điểm tơng đơng.