Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chứa chất tan là.. Câu 17: Dãy các chất được sắp xếp t[r]
(1)I Nhận biết
Câu 1: Quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (thí dụ H2O) gọi phản ứng
A trùng hợp B xà phịng hóa C trùng ngưng D thủy phân Câu 2: Tơ sau tơ nhân tạo?
A Tơ visco B Tơ nilon-6,6 C Tơ nitron D Tơ tằm Câu 3: Phương pháp chung để điều chế kim loại Na, Ca, Al công nghiệp
A thủy luyện B điện phân nóng chảy
C nhiệt luyện D điện phân dung dịch Câu 4: Công thức sau cơng thức chất béo?
A C15H31COOCH3 B CH3COOCH2C6H5 C (C17H35COO)3C3H5 D (C17H33COO)2C2H4 Câu 5: Chất sau thuộc loại điện li mạnh?
A CH3COOH B NaCl C C2H5OH D H2O
Câu 6: Trước năm 50 kỷ XX, công nghiệp hữu dựa nguyên liệu axetilen Ngày nay, nhờ phát triển vượt bậc công nghiệp khai thác chế biến dầu mỏ, etilen trở thành nguyên liệu rẻ tiền tiện lợi so với axetilen Công thức phân tử etilen
A CH4 B C2H6 C C2H2 D C2H4 Câu 7: Ở điều kiện thường, kim loại sau không phản ứng với nước?
A Ba B Be C Na D K
(2)tượng nôn, tỉnh táo tử vong Tên gọi khác etanol
A axit fomic B ancol etylic C phenol D etanal
Câu 9: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO4, 2H2O) gọi A boxit B đá vôi C thạch cao nung D thạch cao sống
Câu 10: Trong ion sau: Ag+, Cu2+, Fe2+, Au3+, ion có tính oxi hóa mạnh A Fe2+ B Cu2+ C Ag+ D Au3+ II Thông hiểu
Câu 11: Đốt cháy 2,15 gam hỗn hợp gồm Zn, Al Mg khí oxi dư, thu 3,43 gam hỗn hợp X Toàn X phản ứng vừa đủ với V mL dung dịch HCl 0,5M Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V
A 160 B 480 C 240 D 320
Câu 12: Cho 19,4 gam hỗn hợp hai amin (no, đơn chức, mạch hở dãy đồng đẳng) tác dụng hết với dung dịch HCl, thu 34,0 gam muối Công thức phân tử amin
A CH5N C2H7N B C2H7N C3H9N C C3H9N C4H11N D C3H7N C4H9N
Câu 13: Thủy phân hoàn toàn m gam chất béo dung dịch NaOH, đun nóng, thu 9,2 gam glixerol 91,8 gam muối Giá trị m
A 93 gam B 85 gam C 89 gam D 101 gam
Câu 14: Cho dãy chất: Ag, Fe3O4, Na2CO3 Fe(OH)3 Số chất dãy tác dụng với dd H2SO4loãng
A B C D
Câu 15: Cho chất sau: fructozơ, glucozơ, etyl axetat, Val-Gly-Ala Số chất phản ứng với Cu(OH)2 môi trường kiềm, tạo dung dịch màu xanh lam
A B C D
Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm xenlulozơ, tinh bột, glucozơ sacarozơ cần 2,52 lít O2(đktc), thu 1,8 gam nước Giá trị m
(3)Câu 17: Amino axit X phân tử có nhóm –NH2 nhóm –COOH Cho 26,7 gam X phản ứng với lượng dư dung dịch HCl, thu dd chứa 37,65 gam muối Công thức X
A H2N–[CH3]3–COOH B H2N–[CH2]2–COOH C H2N–[CH2]4–COOH D H2N–CH2–COOH
Câu 18: Trong phịng thí nghiệm khí X điều chế thu vào bình tam giác theo hình vẽ bên Khí tạo từ phản ứng hóa học sau đây?
A 2Fe + 6H2SO4 (đặc) t Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O B 3Cu + 8HNO3 (loãng) → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O C NH4Cl + NaOH t NaCl + NH3↑ + H2O
D CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O
Câu 19: Khử hoàn toàn lượng Fe3O4 H2 dư, thu chất rắn X m gam H2O Hòa tan hết X dung dịch HCl dư, thu 1,008 lít khí H2 (đktc) Giá trị m
A 0,72 B 1,35 C 1,08 D 0,81
Câu 20: Cho 0,15 mol axit glutamic vào 175 ml dung dịch HCl 2M, thu dd X Cho dung dịch NaOH dư vào X Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số mol NaOH tham gia phản ứng
A 0,55 mol B 0,65 mol C 0,35 mol D 0,50 mol
Câu 21: Hòa tan hết 0,54 gam Al 70 mL dung dịch HCl 1M thu dung dịch X Cho 75 mL dung dịch NaOH 1M vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m
A 0,39 B 0,78 C 1,56 D 1,17
(4)50 gam dung dịch HCl 3,65% Kim loại X
A Na B Ca C Ba D K
Câu 23: Cho phát biểu sau:
(a) Độ dinh dưỡng phân đạm đánh giá theo phần trăm khối lượng nguyên tố nitơ (b) Thành phần supephotphat kép gồm Ca(H2PO4)2 CaSO4
(c) Kim cương dùng làm đồ trang sức, chế tạo mũi khoan, dao cắt thủy tinh (d) Amoniac sử dụng để sản xuất axit nitric, phân đạm
Số phát biểu
A B C D
Câu 24: Cho phát biểu sau:
(a) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH)2 tan dung dịch glixerol (b) Ở nhiệt độ thường, C2H4 phản ứng với nước brom
(c) Đốt cháy hoàn toàn CH3COOCH3 thu số mol CO2 số mol H2O (d) Glyxin (H2NCH2COOH) phản ứng với dung dịch NaOH
Số phát biểu
A B C D
Câu 25: Cho chất sau: H2NCH2COOH (X), CH3COOH3NCH3 (Y), C2H5NH2 (Z), H2NCH2COOC2H5 (T) Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch HCl
A X, Y, Z B X, Y, Z, T C X, Y, T D Y, Z, T III Vận dụng – Vận dụng cao
(5)A 57,2 B 53,2 C 42,6 D 52,6
Câu 27: Hỗn hợp E gồm chất X (C3H10N2O4) chất Y (C3H12N2O3) Chất X muối axit hữu đa chức, chất Y muối axit vô Cho 2,62 gam E tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 0,04 mol hỗn hợp hai khí (có tỉ lệ : 3) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m
A 2,54 B 2,40 C 2,26 D 3,46
Câu 28: Hòa tan 1,12 gam Fe 300 ml dd HCl 0,2M, thu dung dịch X khí H2 Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m
A 9,15 B 7,36 C 10,23 D 8,61
Câu 29: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 5,6 gam Fe; 27 gam Fe(NO3)2 m gam Al dung dịch chứa 0,61 mol HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 47,455 gam muối trung hoà 2,352 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO N2O Tỉ khối Z so với H2 16 Giá trị m
A 1,080 B 5,400 C 2,160 D 4,185
Câu 30: Nung hỗn hợp X gồm a mol Mg 0,25 mol Cu(NO3)2, sau thời gian, thu chất rắn Y 0,45 mol hỗn hợp khí Z gồm NO2 O2 Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 1,3 mol HCl, thu dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối clorua 0,05 mol hỗn hợp khí T (gồm N2 H2 có tỉ khối so với H2 11,4) Giá trị m gần với giá trị nào sau đây?
A 72 B 82 C 74 D 80
Câu 31: Cho X, Y, Z, T chất khác số chất sau: C2H5NH2, NH3, C6H5OH(phenol), C6H5NH2(anilin) tính chất ghi bảng sau:
Nhận xét sau đúng?
A Z C2H5NH2 B Y C6H5OH C X NH3 D T C6H5NH2
(6)CO2 H2O Khối lượng muối có phân tử khối nhỏ Z
A 29,10 gam B 14,55 gam C 26,10 gam D 12,30 gam
Câu 33: Hỗn hợp E gồm axit cacboxylic no, hai chức (có phần trăm khối lượng cacbon lớn 30%) hai ancol X, Y đồng đẳng (MX < MY) Đốt cháy hoàn tồn 0,2 mol E cần vừa đủ 8,96 lít khí O2(đktc), thu 15,4 gam CO2 8,1 gam H2O Đun nóng 0,2 mol E với axit sunfuric đặc, thu m gam hợp chất có chức este Biết phần trăm số mol tham gia phản ứng este hóa X Y tương ứng 30% 20% Giá trị lớn m
A 6,32 B 6,18 C 4,86 D 2,78
Câu 34: Cho mol chất X (C9H8O4, chứa vòng benzen) tác dụng hết với NaOH dư, thu mol chất Y, mol chất Z mol H2O Chất Z tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, thu chất hữu T Phát biểu sau sai?
A Chất Y có phản ứng tráng bạc
B Chất X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1:3 C Chất T tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1:2 D Phân tử chất Z có nguyên tử oxi
Câu 35: Lên men m gam tinh bột thành ancol etylic với hiệu suất trình 75% Lượng CO2 sinh hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 thu 50 gam kết tủa dung dịch X Thêm dung dịch NaOH 1M vào X, thu kết tủa Để lượng kết tủa thu lớn cần tối thiểu 100 mL dung dịch NaOH Giá trị m
A 72,0 B 64,8 C 90,0 D 75,6
Câu 36: Nhiệt phân metan lò hồ quang nhiệt độ 1500oC thu hỗn hợp X gồm metan, axetilen hiđro Tỉ khối X so với H2 Dẫn 1,792 lít X (đktc) vào dung dịch brom dư, khối lượng brom tối đa tham gia phản ứng
A 6,4 gam B 3,2 gam C 4,8 gam D 8,0 gam Câu 37: Tiến hành thí nghiệm sau:
(7)(c) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc, dư
(d) Cho hỗn hợp Fe2O3 Cu (tỉ lệ mol tương ứng 2:1) vào dung dịch HCl dư (e) Cho CuO vào dung dịch HNO3
(f) Cho KHS vào dung dịch NaOH vừa đủ Số thí nghiệm thu muối
A B C D
Câu 38: Điện phân dung dịch muối MSO4 (M kim loại) với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi Sau thời gian t giây, thu a mol khí anot Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 2,5a mol Giả sử hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước, Phát biểu sau sai?
A Tại thời điểm t giây, ion M2+ chưa bị điện phân hết
B Khi thu 1,8a mol khí anot chưa xuất bọt khí catot C Dung dịch sau điện phân có pH <
D Tại thời điểm 2t giây, có bọt khí catot Câu 39: Tiến hành thí nghiệm sau:
(a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí Cl2 vào dd FeCl2
(c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch H2SO4 dư (e) Nhiệt phân AgNO3
(g) Đốt cháy FeS2 khơng khí
(h) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại
(8)Câu 40: Cho phát biểu sau:
(a) Tất peptit có phản ứng màu biure (b) Muối phenylamoni clorua không tan nước
(c) Ở điều kiện thường, metylamin đimetylamin chất khí (d) Trong phân tử peptit mạch hở Gly-Ala-Gly có nguyên tử oxi (e) Ở điều kiện thường, amino axit chất lỏng
Số phát biểu
A B C D
Đáp án
1-C 2-A 3-B 4-C 5-B 6-D 7-B 8-B 9-D 10-D
11-D 12-B 13-C 14-A 15-C 16-D 17-B 18-C 19-C 20-B
21-D 22-A 23-A 24-D 25-C 26-D 27-B 28-A 29-A 30-A
31-A 32-D 33-C 34-C 35-D 36-C 37-A 38-B 39-A 40-D
LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C
Câu 2: Đáp án A
Tơ nhân tạo hay tơ bán tổng hợp xuất phát từ polime thiên nhiên
nhưng chế biến thêm phương pháp hóa học (VD: tơ visco, tơ xenlulozơ triaxetat) ||⇒chọn A (B C tơ tổng hợp, D tơ thiên nhiên)
Câu 3: Đáp án B
(9)Câu 4: Đáp án C
► Chất béo trieste glixerol với axit béo ⇒chọn C
→ Axit béo axit đơn chức có mạch Cacbon dài, khơng phân nhánh Câu 5: Đáp án B
A. CH3COOH ⇄ CH3COO– + H+⇒ chất điện li yếu B. NaCl → Na+ + Cl–⇒ chất điện li mạnh
C. C2H5OH chất điện li D. H2O ⇄ H+ + OH–⇒ chất điện li yếu Câu 6: Đáp án D
Câu 7: Đáp án B Câu 8: Đáp án B Câu 9: Đáp án D A. Boxit Al2O3.2H2O B. Đá vôi CaCO3
C. Thạch cao nung CaSO4.H2O D. Thạch cao sống CaSO4.2H2O Câu 10: Đáp án D
Ta có: Fe2+/Fe > Cu2+/Cu > Ag+/Ag > Au3+/Au ||⇒ tính oxi hóa: Au3+ > Ag+ > Cu2+ > Fe2+ Câu 11: Đáp án D(Dethithpt.com)
2,15(g) KL + ?O2 → 3,43(g) X || Bảo toàn khối lượng: mO = 1,28(g) ⇒ nO = 0,08 mol Lại có: O + 2HCl → 2Cl + H2O
|| V = 0,08 ì ữ 0,5 = 0,32 lít = 320 ml Câu 12: Đáp án B
(10)||⇒ Mtb = 48,5 ⇒ n = 2,25 ⇒ amin C2H7N C3H9N Câu 13: Đáp án C
nglixerol = 0,1 mol ⇒ nNaOH = 0,1 × = 0,3 mol Bảo tồn khối lượng: ||⇒ m = 9,2 + 91,8 – 0,3 × 40 = 89(g)
Câu 14: Đáp án A
Chỉ có Ag khơng tác dụng Câu 15: Đáp án C
Các chất phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam phải chứa từ -OH kề ||⇒ chất thỏa mãn fructozơ glucozơ ⇒chọn C
Ps: Val-Gly-Ala tạo dung dịch màu tím⇒ loại Câu 16: Đáp án D
Do hỗn hợp gồm cacbohidrat ⇒ quy Cn(H2O)m ► Phương trình cháy: Cn(H2O)m + nO2 → nCO2 + mH2O ⇒ nC = nO2 = 0,1125 mol || m = mC + mH2O
||⇒ m = 0,1125 × 12 + 1,8 = 3,15(g) Câu 17: Đáp án B
Đặt CT X H2NRCOOH || 26,7(g) X + ?HCl → 37,65(g) Muối Bảo toàn khối lượng: mHCl = 10,95(g) ⇒ nX = nHCl = 0,3 mol
► MX = 26,7 ÷ 0,3 = 89 ⇒ R = 28 (C2H4) Câu 18: Đáp án C
(11)Câu 19: Đáp án C
nFe = nH2 = 0,045 mol Bảo toàn nguyên tố Fe: nFe3O4 = 0,015 mol || [O] + H2 → H2O
► nH2O = nO = 0,06 mol ⇒ m = 1,08(g) Câu 20: Đáp án B
Quy trình về: Glu + HCl + NaOH vừa đủ ||⇒ nNaOH phản ứng = 2nGlu + nHCl = 0,65 mol Câu 21: Đáp án D
nAl = 0,02 mol; nCl– = 0,07 mol; nNa+ = 0,075 mol Ghép NaCl
⇒ dư (0,075 – 0,07 = 0,005) mol Na+⇒ ghép với AlO2– tạo NaAlO2
||⇒ ghép 0,005 mol NaAlO2 dư (0,02 – 0,005 = 0,015) mol nguyên tố Al ► Dùng nguyên tố ghép vào ↓ ⇒ nAl(OH)3 = 0,015 mol ⇒ m = 1,17(g)
Câu 22: Đáp án A
H+ + OH– → H2O || Trung hòa ⇒ nOH– = nH+ = 0,05 mol
Gọi hóa trị X n ⇒ nX = 0,05 ÷ n ⇒ MX = 1,15 ÷ (0,05 ÷ n) ||⇒ MX = 23n ⇒ n = MX = 23 ⇒ X Natri
Câu 23: Đáp án A
Chỉ có (b) sai thành phần supephotphat kép Ca(H2PO4)2 Câu 24: Đáp án D
(1) Đúng vì: 2C3H8O3 + Cu(OH)2 → (C3H7O3)2Cu + 2H2O
(2) Đúng C2H4 etilen (CH2=CH2) ⇒ xảy phản ứng: CH2=CH2 + Br2 → BrCH2CH2Br
(3) Đúng CH3COOCH3 ≡ C3H6O2 t 3CO2 + 3H2O ⇒ nCO2 = nH2O (4) Đúng H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O
(12)Chỉ có (Z) khơng thỏa khơng tác dụng với NaOH Câu 26: Đáp án D
► Đối với HCHC chứa C, H có O thì:
nCO2 – nH2O = (k – 1).nHCHC (với k độ bất bão hòa HCHC) ► Áp dụng: b – c = 4a ⇒ k = = 3πC=O + 2πC=C
⇒ nX = nH2 ÷ = 0,15 mol || Bảo toàn khối lượng: m1 = 39 0,3 ì = 38,4(g) Li cú: nNaOH ữ nX >
⇒ NaOH dư ⇒ nglixerol = nX = 0,15 mol Bảo toàn khối lượng: ||⇒ m2 = 38,4 + 0,7 × 40 – 0,15 × 92 = 52,6(g)
Câu 27: Đáp án B
TH1: X CH2(COONH4)2 Y (CH3NH3)2CO3
● nNH3 = 0,01 mol nCH3NH2 = 0,03 mol ⇒ nX = 0,005 mol nY = 0,015 mol ⇒ mE = 0,005 × 138 + 0,015 × 124 = 2,55 gam < 2,62 gam ⇒ loại
● nNH3 = 0,03 mol nCH3NH2 = 0,01 mol ⇒ nX = 0,015 mol nY = 0,005 mol ⇒ mE = 0,015 × 138 + 0,005 × 124 = 2,69 gam > 2,62 gam
TH2: X NH4OOC–COOCH3NH3 Y (CH3NH3)2CO3
● nNH3 = 0,01 mol nCH3NH2 = 0,03 mol ⇒ nX = 0,01 mol nY = 0,01 mol ⇒ mE = 0,01 × 138 + 0,01 × 124 = 2,62 gam ⇒ nhận
⇒ muối gồm 0,01 mol (COONa)2 0,01 mol Na2CO3 ⇒ m = 0,01 × 134 + 0,01 × 106 = 2,4 gam ⇒chọn B ● nNH3 = 0,03 mol nCH3NH2 = 0,01 mol → vơ lí Câu 28: Đáp án A
(13)Bảo toàn electron: nFe2+ = 3/4nH+ + nAg⇒ nAg = 0,005 mol ► Rắn gồm 0,06 mol AgCl 0,005 mol Ag ⇒ m = 9,15(g) Câu 29: Đáp án A
nFe = 0,1 mol; nFe(NO3)2 = 0,15 mol Đặt nNO = x; nN2O = y
nZ = x + y = 0,105 mol; mZ = 30x + 44y = 0,105 × 16 × ||⇒ giải hệ có: x = 0,09 mol; y = 0,015 mol || Do Y chứa muối ⇒ H+ hết
● ∑nH+ = 4nNO + 10nN2O + 10nNH4+⇒ nNH4+ = 0,01 mol
Bảo toàn nguyên tố Hidro: nH2O = (0,61 – 0,01 × 4) ÷ = 0,285 mol ► Bảo toàn khối lượng: m = 1,08(g)
Câu 30: Đáp án A
Đặt nN2 = x; nH2 = y⇒ nT = x + y = 0,05 mol
mT = 28x + 2y = 0,05 × 11,4 × ||⇒ giải hệ có: x = 0,04 mol; y = 0,01 mol ● Bảo toàn nguyên tố Oxi: nH2O = nO/Y = 0,25 × – 0,45 × = 0,6 mol Bảo toàn nguyên tố Hidro: nNH4+ = (1,3 0,6 ì 0,01 ì 2) ữ = 0,02 mol Bảo tồn điện tích: nMg2+ = (1,3 0,02 0,25 ì 2) ữ = 0,39 mol
► m = 0,39 × 24 + 0,25 × 64 + 0,02 × 18 + 1,3 × 35,5 = 71,87(g) Câu 31: Đáp án A
X C6H5NH2, Y NH3, Z C2H5NH2, T C6H5OH Câu 32: Đáp án D
Quy E Ala–Gly–Gly, HCOOH CH2 với số mol x, y z⇒ nNaOH = 3x + y = 0,45 mol ● Muối gồm C2H4NO2Na: 2x mol; C3H6NO2Na: x mol; HCOONa: y mol CH2: z mol ||⇒ nO2 = 2,25 × 2x + 3,75x + 0,5y + 1,5z = 1,125 mol
(14)x = 0,1 mol; y = 0,15 mol; z = 0,15 mol ⇒ ghép vừa đủ CH2 cho HCOOH ⇒ peptit Gly2Ala Y CH3COOH ⇒ muối có PTK nhỏ CH3COONa ||⇒ mCH3COONa = 0,15 × 82 = 12,3 gam
Câu 33: Đáp án C
Axit no, chức có dạng CnH2n–2O4⇒ %C = 12n
14n62 > 30%
||⇒ n > Lại có, nH2O = 0,45 mol > nCO2 = 0,35 mol ⇒ X, Y no, mạch hở ● Đặt naxit = x; ∑nX,Y = y⇒ nE = x + y = 0,2 mol; nCO2 – nH2O = x – y = – 0,1 mol Giải hệ có: x = 0,05 mol; y = 0,15 mol Bảo toàn nguyên tố Oxi: nO/E = 0,35 mol s OX,Y = (0,35 0,05 ì 4) ữ 0,15 = ⇒ X, Y ancol no, đơn chức, mạch hở ● Đặt số C trung bình X, Y m (m > 1) ⇒ nCO2 = 0,05n + 0,15m = 0,35 mol ⇒ n = m = 4/3⇒ X CH3OH, Y C2H5OH Đặt nX = a; nY = b
⇒ a + b = 0,15 mol; a + 2b = 0,15 × 4/3 ||⇒ giải hệ có: a = 0,1 mol; b = 0,05 mol ► Dễ thấy khối lượng lớn ancol phản ứng tạo este chức ||⇒ 0,03 mol CH2(COOH)(COOCH3) 0,01 mol CH2(COOH)(COOC2H5) m = 0,03 × 118 + 0,01 × 132 = 4,86(g) ⇒chọn C
Chú ý: hợp chất có chứa chức este không thiết phải chức! Câu 34: Đáp án C
k = = vòng benzen + 2πC=O⇒ X khơng chứa πC=C ngồi vịng benzen Dễ thấy X HCOOC6H4CH2OOCH ⇒ Y HCOONa, Z NaOC6H4CH2OH ||⇒ T HOC6H4CH2OH ⇒ C sai T tác dụng với NaOH theo tỉ lệ : Câu 35: Đáp án D
(15)
3 3
3 2 3
NaOH Ca HCO NaHCO CaCO H O
2NaOH Ca HCO Na CO CaCO 2H O
► Cần "tối thiểu" NaOH nên ta lấy TH1 ⇒ nCa(HCO3)2 = nNaOH = 0,1 mol nCaCO3 = 0,5 mol || Bảo toàn nguyên tố Cacbon: nCO2 = 0,7 mol
● Lại có: Tinh bột → Glucozơ → 2C2H5OH + 2CO2↑ ||⇒ m = 0,7 ÷ ữ 0,75 ì 162 = 75,6(g)
Cõu 36: Đáp án C
Bảo toàn khối lượng: mCH4 ban đầu = mX = 0,08 × × = 0,8(g) ⇒ nCH4 ban đầu = 0,8 ÷ 16 = 0,05 mol || Lại có: nπ sinh = ∆n ||⇒ nBr2 phản ứng tối đa = nπ sinh = 0,03 mol ⇒ mBr2 = 4,8(g) Câu 37: Đáp án A
(a) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O (b) T =
2 NaOH
CO n
n = 1,5 ⇒ sinh muối Na2CO3 NaHCO3 (c) 2KMnO4 + 16HClđặc → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O (d) Fe2O3 + Cu → 2FeO + CuO ⇒ dư Fe2O3⇒ Quy về: FeO, Fe2O3 CuO ||⇒ tan tạo FeCl2, CuCl2 FeCl3 (e) CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
(f) 2KHS + 2NaOH → K2S + Na2S + 2H2O ⇒ (d) (e) không thỏa
Câu 38: Đáp án B
Tại anot có H2O bị điện phân dù t(s) hay 2t(s)
(16)(⇒D đúng) ⇒ nH2 = 0,5a mol Xét trình điện phân cực: – Catot: M2+
+ 2e → M || 2H2O + 2e → 2OH– + H2 – Anot: 2H2O → 4H+ + O2 + 4e Bảo tồn electron: nM2+ = (8a – 0,5a × 2) ÷ = 3,5a mol (⇒A đúng) ● Do H+
sinh trước OH–⇒ H+ dư ⇒C đúng Câu 39: Đáp án A
(a) Mg + Fe2(SO4)3 dư → MgSO4 + 2FeSO4 (b) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
(c) CuO + H2 t Cu + H2O (d) 2Na + H2SO4 dư → Na2SO4 + H2↑ (e) 2AgNO3 t 2Ag↓ + 2NO2↑ + O2↑ (g) 4FeS2 + 11O2 t 2Fe2O3 + 8SO2↑
(h) CuSO4 + H2O dien.cuc.trodpdd Cu↓ + H2SO4 + O2↑ ⇒ (c), (e) (h) thỏa
Câu 40: Đáp án D
(a) Sai đipeptit khơng có phản ứng màu biure
(b) Sai C6H5NH3+–Cl chứa liên kết ion ⇒ tan tốt H2O (c) Đúng
(d) Đúng
(17)I Nhận biết
Câu 1: Loại tơ thường dùng để dệt vải, may quần áo ấm bện thành sợi len đan áo rét? A Tơ nitron B Tơ capron C Tơ nilon-6,6 D Tơ lapsan
Câu 2: Este metyl acrylat có cơng thức
A CH3COOCH=CH2 B HCOOCH3 C CH2=CHCOOCH3 D CH3COOCH3 Câu 3: Kim loại sau kim loại mềm tất kim loại?
A Xesi B Natri C Liti D Kali
Câu 4: Công thức tổng quát este no đơn chức mạch hở có dạng sau đây? A Rb(COO)abR'a B CnH2nO2 C RCOOR' D CnH2n-2O2 Câu 5: Polime tham gia phản ứng cộng với hiđro?
A Poli(vinyl clorua) B Cao su buna C Polipropen D nilon-6,6
Câu 6: Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl loãng tác dụng với khí Cl2 cho loại muối clorua kim loại?
A Fe B Cu C Zn D Ag
Câu 7: Trong phản ứng : Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Phát biểu là: A Ion Cu2+ bị khử thành Cu B Ion Ag+ bị oxi hóa thành Ag C Cu bị khử thành ion Cu2+ D Ion Ag+ bị khử thành Ag
(18)A Giấm ăn B Xút C Nước vôi D Xôđa Câu 9: Dung dịch etylamin tác dụng với dung dịch nước chất sau đây?
A H2SO4 B NaOH C NaCl D NH3
Câu 10: Ở ruột non thể người, nhờ tác dụng xúc tác enzim lipaza dịch mật chất béo bị thủy phân thành
A CO2 H2O B NH3, CO2, H2O
C axit béo glixerol D axit cacboxylic glixerol
Câu 11: Trong số kim loại sau, cặp kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao thấp nhất:
A W, Hg B Au, W C Fe, Hg D Cu, Hg
II Thơng hiểu
Câu 12: Tính chất vật lý kim loại không đúng?
A Tính cứng: Fe < Al < Cr B Nhiệt độ nóng chảy: Hg < Al < W C khả dẫn điện: Ag > Cu > Al D Tỉ khối: Li < Fe < Os
Câu 13: Phát biểu sau không đúng? A Tinh bột có phản ứng thủy phân
B Tinh bột cho phản ứng màu với dung dịch iot C Tinh bột không cho phản ứng tráng gương D Tinh bột tan tốt nước lạnh
Câu 14: Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, MgO, Al2O3 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn gồm
A Cu, Al2O3, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, MgO D Cu, Mg, Al Câu 15: Số đồng phân amin có cơng thức phân tử C4H11N
A B C D
(19)A Tính dẻo, có ánh kim cứng
B Tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao
C Tính dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim, có khối lượng riêng lớn D Tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt có ánh kim
Câu 17: Một kim loại bị bám lớp Fe bề mặt Ta rửa lớp Fe để loại tạp chất dung dịch nào?
A Dung dịch ZnSO4 dư B Dung dịch CuSO4 dư C Dung dịch FeSO4 dư D Dung dịch FeCl3
Câu 18: So sánh độ dẫn điện hai dây dẫn đồng tinh khiết, có khối lượng Dây thứ có sợi Dây thứ hai gồm bó hàng trăm sợi nhỏ Độ dẫn điện hai dây dẫn
A không so sánh B dây thứ hai dẫn điện tốt C dây thứ dẫn điện tốt D
Câu 19: Cho Mg vào dung dịch chứa FeSO4 CuSO4 Sau phản ứng thu chất rắn A gồm kim loại dung dịch B chứa muối Phản ứng kết thúc nào?
A CuSO4 hết, FeSO4 hết, Mg hết
B CuSO4 hết, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết C CuSO4 dư, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết
D CuSO4 hết, FeSO4 phản ứng dư, Mg hết
Câu 20: Dãy chứa amino axit mà dung dịch khơng làm đổi màu quỳ tím là? A Gly, Val, Ala B Gly, Ala, Glu C Gly, Glu, Lys D Val, Lys, Ala Câu 21: Dãy sau xếp kim loại theo thứ tự tính khử tăng dần?
A Pb, Sn, Ni, Zn B Ni, Sn, Zn, Pb C Ni, Zn, Pb, Sn D Pb, Ni, Sn, Zn
(20)A Nước vôi B Giấm
C Giấy đo H D dung dịch AgNO3/NH3
Câu 23: Este X có cơng thức phân tử C7H12O4 Cho 16 gam X phản ứng vừa đủ với 200 gam dung dịch NaOH 4% thu ancol Y 17,8 gam hỗn hợp muối Công thức cấu tạo thu gọn X là:
A CH3COOCH2CH2OCOC2H5 B HCOOCH2CH2CH2CH2OOCCH3 C CH3COOCH2CH2CH2OCOCH3 D C2H5COOCH2CH2CH2OOCH3
Câu 24: Hịa tan hồn tồn 20 gam hỗn hợp Mg Fe dung dịch HCl dư Sau phản ứng thu 11,2 lít khí (đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch thu gam muối khan?
A 40,0 gam B 50,0 gam C 55,5 gam D 45,5 gam
Câu 25: X trieste glixerol axit hữu Y Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X hấp thụ tất sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 60 gam kết tủa Chất X có cơng thức
A (CH3COO)3C3H5 B (HCOO)3C3H5 C (C17H35COO)3C3H5 D (C17H33COO)C3H5 III Vận dụng
Câu 26: Bảng ghi lại tượng làm thí nghiệm với chất sau dạng dung dịch X, Y, Z, T
Chất X, Y, Z, T là:
A Anilin, Glyxin, Metyl amin, Axit glutamic B Metyl amin, Anilin, Glyxin, Axit glutamic C Axit glutamic, Metyl amin, Anilin, Glyxin D Glyxin, Anilin, Axit glutamic, Metyl amin Câu 27: Cho nhận xét sau:
(1) Hàm lượng glucozơ không đổi máu người khoảng 0,1% (2) Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng tráng gương
(21)(4) Glucozơ chất dinh dưỡng dùng làm thuốc tăng lực cho người già, trẻ em người ốm (5) Xenlulozơ nguyên liệu dùng để sản xuất tơ nhân tạo, chế tạo thuốc súng khơng khói (6) Mặt cắt củ khoai tác dụng với I2 cho màu xanh tím
(7) Saccarozơ nguyên để thủy phân thành glucozơ fructozơ dùng kĩ thuật tráng gương, tráng ruột phích
Số nhận xét
A B C D
Câu 28: X tetrapeptit có cơng thức Gly–Ala–Val–Gly; Y tripeptit có cơng thức Gly–Val–Ala Đun m gam hỗn hợp A gồm X, Y có tỉ lệ mol tương ứng : với dung dịch KOH vừa đủ sau phản ứng xảy hồn tồn cạn dung dịch thu 257,36 gam chất rắn khan Giá trị m
A 155,44 B 167,38 C 212,12 D 150,88
Câu 29: Dung dịch X gồm NaOH x mol/l Ba(OH)2y mol/l dung dịch Y gồm NaOH y mol/l
Ba(OH)2xmol/l Hấp thụ hết 0,04 mol CO2 vào 200 ml dung dịch X, thu dung dịch M 1,97 gam kết tủa Nếu hấp thụ hết 0,0325 mol CO2 vào 200 ml dung dịch Y thu dung dịch N 1,4775 gam kết tủa Biết hai dung dịch M N phản ứng với dung dịch KHSO4 sinh kết tủa trắng, phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị x y
A 0,075 0,100 B 0,050 0,100 C 0,100 0,075 D 0,100 0,050
Câu 30: Từ 180 gam glucozơ, phương pháp lên men rượu, thu a gam ancol etylic (hiệu suất 80%) Oxi hóa 0,1a gam ancol etylic phương pháp lên men giấm, thu hỗn hợp X Để trung hòa hỗn hợp X cần 720 ml dung dịch NaOH 0,2M Hiệu suất trình lên men giấm
A 20% B 80% C 10% D 90%
Câu 31: Cho dung dịch X chứa 0,1 mol Al3+, 0,2 mol Mg2+, 0,2 mol NO3–, x mol Cl–, y mol Cu2+ – Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 86,1 gam kết tủa
– Nếu cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X khối lượng kết tủa thu A 20,40 gam B 25,30 gam C 26,40 gam D 21,05 gam
(22)khối lượng chất rắn m gam Giá trị m
A 3,05 B 5,50 C 4,50 D 4,15
Câu 33: Cứ 5,668 gam cao su buna–S phản ứng vừa hết với 3,462 gam Br2 CCl4 Hỏi tỉ lệ butađien stiren cao su buna–S bao nhiêu?
A : B : C : D :
Câu 34: Hỗn hợp X gồm peptit mạch hở, tạo thành từ amino axit có dạng H2NCmHnCOOH Đun nóng 4,63 gam X với dung dịch KOH dư, thu dung dịch chứa 8,19 gam muối Nếu đốt cháy hoàn toàn 4,63 gam X cần 4,2 lít O2 (đktc) Dẫn tồn sản phẩm cháy (CO2, H2O, N2) vào dung dịch Ba(OH)2 dư, sau phản ứng thu m gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 21,87 gam Giá trị m gần giá trị nhất sau đây?
A 30,0 B 27,5 C 32,5 D 35,0
Câu 35: Hòa tan 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu vào 87,5 gam dung dịch HNO3 50,4%, sau kim loại tan hết thu dung dịch X V lít (đktc) hỗn hợp khí B ( gồm hai chất khí có tỉ lệ số mol 3:2) Cho 500 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Lọc lấy Y nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 16,0 gam chất rắn Cô cạn dung dịch Z chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi thu 41,05 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Nồng độ %
Fe(NO3)3 X là:
A 12,20% B 13,56% C 40,69% D 20,20%
Câu 36: Nhiệt phân 50,56 gam KMnO4 sau thời gian thu 46,72 gam chất rắn.Cho tồn lượng khí sinh phản ứng hết với hỗn hợp X gồm Mg, Fe thu hỗn hợp Y nặng 13,04 gam Hịa tan hồn tồn hỗn hợp Y dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 1,344 lít SO2 (đktc) % khối lượng Mg X là:
A 28,15% B 39,13% C 52,17% D 46,15%
Câu 37: Hỗn hợp X gồm ba chất hữu mạch hở, phân tử chứa loại nhóm chức –OH, –CHO, – COOH Chia 0,15 mol X thành ba phần Đốt cháy hồn tồn phần một, thu 1,12 lít
CO2 (đktc) Phần hai tác dụng với Na dư, thu 0,448 lít H2 (đktc) Đun nóng phần ba với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 8,64 gam Ag Phần trăm số mol chất có phân tử khối lớn X
A 30% B 50% C 40% D 20%
(23)khơng có khơng khí thu hỗn hợp Y Nghiền nhỏ, trộn hỗn hợp Y chia thành hai phần:
– Phần có khối lượng 14,49 gam hòa tan hết dung dịch HNO3 lỗng, dư, đun nóng thu dung dịch Z 0,165 mol NO ( sản phẩm khử nhất)
– Phần đem tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng thu 0,015 mol khí H2 cịn lại 2,52 gam chất rắn
Công thức oxit sắt giá trị m
A Fe3O4 28,98 B Fe3O4 19,32 C FeO 19,32 D Fe2O3 28,98
Câu 39: Cho 0,15 mol H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) vào 175 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch X Cho NaOH dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số mol NaOH dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số mol NaOH phản ứng là:
A 0,50 B 0,55 C 0,65 D 0,70
Câu 40: Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ mol x : y = : 5), thu sản phẩm khử dung dịch chứa muối sunfat Khối lượng muối sắt (III) sunfat tạo thành dung dịch
A 40y B 80x C 80y D 160x
Đáp án
1-A 2-C 3-A 4-B 5-B 6-C 7-D 8-A 9-A 10-C
11-A 12-A 13-D 14-C 15-B 16-D 17-D 18-A 19-D 20-A
21-A 22-D 23-A 24-C 25-B 26-B 27-C 28-A 29-B 30-D
31-A 32-D 33-B 34-C 35-B 36-B 37-C 38-B 39-C 40-A
LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A
(24)Câu 3: Đáp án A Câu 4: Đáp án B Câu 5: Đáp án B
Chọn B cao su buna (-CH2-CH=CH-CH2-)n chứa πC=C Câu 6: Đáp án C
Loại B D khơng tác dụng với HCl
– Xét A: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 || 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3⇒ loại – Xét C: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 || Zn + Cl2 → ZnCl2
Câu 7: Đáp án D
"Khử cho, O nhận"⇒ Cu chất khử, Ag+ chất oxi hóa ||⇒ Cu bị oxi hóa thành Cu2+, Ag+ bị khử thành Ag
Câu 8: Đáp án A
Dùng giấm ăn (chứa chủ yếu CH3COOH) tạo muối amoni với amin ⇒ tan tốt H2O nên dễ bị rửa trôi
Câu 9: Đáp án A
Chọn A 2C2H5NH2 + H2SO4 → (C2H5NH3)2SO4 Câu 10: Đáp án C
Enzim có vai trị xúc tác phản ứng thủy phân chất béo tương tự H+⇒ tạo axit béo glixerol Câu 11: Đáp án A
– Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp cao Hg W – Kim loại có khối lượng riêng thấp cao Li Os – Kim loại độ cứng thấp cao Cs Cr
Câu 12: Đáp án A Câu 13: Đáp án D
D sai tinh bột khơng tan nước lạnh ⇒ chọn D
(25)CO khử oxit kim loại đứng sau Al dãy điện hóa ||⇒ có CuO bị khử thành Cu
Câu 15: Đáp án B
► Cách 1: – Bậc 1: CH3CH2CH2CH2NH2, CH3CH2CH(NH2)CH3, CH3CH(CH3)CH2NH2, CH3C(CH3)(NH2)CH3
– Bậc 2: = + (2 đồng phân) = + (1 đồng phân) – Bậc 3: = + + (1 đồng phân)
||⇒ tổng cộng có đồng phân amin
► Cách 2: áp dụng công thức: 2n–1 (n < 5) ⇒ có đồng phân Câu 16: Đáp án D
Câu 17: Đáp án D
► Muốn rửa lớp Fe tạp chất phải dùng dung dịch tác dụng với Fe không sinh kim loại khác (tức tạp chất mới)
– Loại A C Fe khơng tác dụng – Loại B sinh Cu bám lên kim loại
⇒chọn D Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2⇒ không sinh tạp chất Câu 18: Đáp án A
► R l S
với R điện trở, S tiết diện ngang, l chiều dài khối vật dẫn, điện trở suất chất
Do không cho chiều dài dây ⇒ so sánh độ dẫn điện ⇒ chọn A Câu 19: Đáp án D
Ta có: Mg2+/Mg > Fe2+/Fe > Cu2+/Cu⇒ A gồm Fe Cu, B gồm MgSO4 FeSO4⇒ chọn D Câu 20: Đáp án A
Câu 21: Đáp án A Câu 22: Đáp án D
(26)Câu 23: Đáp án A
nX = 0,1 mol; nNaOH = 0,2 mol ⇒ nNaOH ÷ nX = : ||⇒ X este chức Bảo toàn khối lượng: mY = 6,2(g)
nY = 0,1n (với n số gốc ancol Y) ⇒ MY = 62n ⇒ n = 1; M = 62 ⇒ Y C2H4(OH)2 || Nhìn đáp án ⇒chọn A
Câu 24: Đáp án C
Bảo toàn nguyên tố Hidro Clo: nCl– = nHCl = 2nH2 = mol ||⇒ mmuối khan = mkim loại + mCl– = 20 + × 35,5 = 55,5(g) Câu 25: Đáp án B
Câu 26: Đáp án B X làm quỳ tím hóa xanh Câu 27: Đáp án C
(2) Sai tráng gương (cho tượng)
(3) Sai thủy phân saccarozơ thu loại monosaccarit glucozơ fructozơ ⇒ lại
Câu 28: Đáp án A
Đặt nX = 4x⇒ nY = 3x⇒ nKOH = × 4x + × 3x = 25x mol nH2O = ∑npeptit = 7x Bảo tồn khối lượng:
302 × 4x + 245 × 3x + 56 × 25x = 257,36 + 18 × 7x ||⇒x = 0,08 mol ► m = 302 × 4x + 245 × 3x = 155,44(g)
Câu 29: Đáp án B
M N + KHSO4 → ↓ trắng ⇒ có chứa Ba2+⇒ CO32– khơng đủ kết tủa hết Ba2+ Mặt khác: nCO2 > nBaCO3 thí nghiệm ⇒ sinh HCO3– CO32–
(27)0, 01 0, 2x 0, 4y 0, 04 x 0, 05 0, 0075 0, 2y 0, 4x 0, 0325 y 0,1
Câu 30: Đáp án D
Glucozơ → 2C2H5OH + 2CO2 ||⇒ nC2H5OH = × × 0,8 = 1,6 mol
⇒ 0,1a gam chứa 0,16 mol C2H5OH || Lên men giấm: C2H5OH giammen CH3COOH nCH3COOH = nNaOH = 0,72 × 0,2 = 0,144 mol ||⇒ H = 90%
Câu 31: Đáp án A
● Bảo toàn nguyên tố Clo: x = nAgCl = 86,1 ÷ 143,5 = 0,6 mol Bảo tồn điện tích: y = (0,2 + 0,6 – 0,1 ì 0,2 ì 2) ữ = 0,05 mol ► NaOH + X → ghép ion Ghép 0,2 mol NaNO3 0,6 mol NaCl ||⇒ dư 0,05 mol Na+ ghép với AlO2–⇒ 0,05 mol Al cho Al(OH)3 ► Kết tủa gồm 0,05 mol Al(OH)3; 0,2 mol Mg(OH)2; 0,05 mol Cu(OH)2 ||⇒ m↓ = 0,05 × 78 + 0,2 × 58 + 0,05 × 98 = 20,4(g)
Câu 32: Đáp án D
X C2H5NH3NO3 || nX = 0,03 mol; nKOH = 0,05 mol ⇒ KOH dư ► Rắn gồm 0,03 mol KNO3 (0,05 – 0,03 = 0,02) mol KOH dư ||⇒ m = 0,03 × 101 + 0,02 × 56 = 4,15(g)
Câu 33: Đáp án B
Cao su buna-S có dạng [-CH2CH=CHCH2-CH2CH(C6H5)]n ||⇒ dù trùng hợp theo tỉ lệ Br2 cộng vào gốc butađien
⇒ nbutađien = nBr2 ≈ 0,022 mol ⇒ nstiren = (5,688 – 0,022 ì 54) ữ 104 = 0,043 mol nbutaien ÷ nstiren = 0,022 ÷ 0,043 ≈ :
Câu 34: Đáp án C
Quy X C2H3NO, CH2 H2O Đặt nC2H3NO = x; nCH2 = y
(28)nO2 = 2,25x + 1,5y = 0,1875 mol ||⇒ giải hệ có: x = 0,07 mol; y = 0,02 mol Bảo toàn nguyên tố Cacbon: nBaCO3 = 0,07 × + 0,02 = 0,16 mol
||⇒ m = 31,52(g) ⇒chọn C (Ps: |30 – 31,52| > |32,5 – 31,52| ⇒ gần C hơn) Câu 35: Đáp án B
► Giả sử KOH không dư ||⇒ nKNO2 = nKOH = 0,5 mol ⇒ mrắn ≥ mKNO2 = 42,5(g) ⇒ vơ lí! ⇒ KOH dư Đặt nKNO3 = x; nKOH dư = y Bảo toàn nguyên tố Kali: x + y = 0,5 Rắn gồm KNO2 KOH dư ⇒ 85x + 56y = 41,05 ||⇒ giải hệ có: x = 0,45 mol; y = 0,05 mol ● Đặt nFe = a; nCu = b ⇒ mA = 56a + 64b = 11,6(g) || 16(g) rắn gồm Fe2O3 CuO
⇒ 160.0,5a + 80b = 16 ||⇒ giải hệ có: a = 0,15 mol; b = 0,05 mol
nHNO3 = 0,7 mol; nNO3–/X = nKNO3 = 0,45 mol Bảo toàn nguyên tố Nitơ: nN/B = 0,25 mol Bảo toàn nguyên tố Hidro: nH2O = 0,35 mol Bảo toàn nguyên tố Oxi: nO/B = 0,4 mol ||⇒ Bảo toàn khối lượng: mX = 11,6 + 87,5 – 0,25 × 14 – 0,4 × 16 = 89,2(g)
► nNO3–/X < 3nFe + 2nCu⇒ X gồm muối Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 Cu(NO3)2
Giải hệ có: nFe(NO3)3 = 0,05 mol ||⇒ C%Fe(NO3)3 = 0,05 × 242 ữ 89,2 ì 100% = 13,56% Cõu 36: Đáp án B
Bảo toàn khối lượng: mO2 = 50,56 – 46,72 = 3,84(g) ⇒ nO2 = 0,12 mol ● Đặt nMg = x; nFe = y Bảo toàn electron: 2x + 3y = 0,12 × + 0,06 × Bảo toàn khối lượng: mX = 13,04 – 0,12 × 32 = 24x + 56y ||⇒ giải hệ có: x = 0,15 mol; y = 0,1 mol ⇒ %mMg = 39,13%
Câu 37: Đáp án C
(29)nX = x + y + z = 0,05 mol; nH2 = 0,5x + 0,5z = 0,02 mol
nAg = 4y + 2z = 0,08 mol ||⇒ giải hệ có: x = z = 0,02 mol; y = 0,01 mol ► Chất có PTK lớn HCOOH ⇒ %nHCOOH = 40%
Câu 38: Đáp án B
Nhiệt phân hoàn toàn X ⇒ Y gồm Fe, Al2O3 Al dư ► Xét phần 2: nAl = nH2 ÷ 1,5 = 0,01 mol; nFe = 0,045 mol ⇒ ne cho TỐI ĐA = 0,01 × + 0,045 × = 0,165 mol
||⇒ phn gp 0,165 ì ữ 0,165 = lần phần ► Xét phần 1: chứa 0,03 mol Al; 0,135 mol Fe
||⇒ nAl2O3 = (14,49 – 0,03 ì 27 0,135 ì 56) ữ 102 = 0,06 mol ⇒ nO = 0,18 mol ⇒x : y = 0,135 ÷ 0,18 = : ⇒Fe3O4 ● m =
3 × 14,49 = 19,32(g) Câu 39: Đáp án C
Quy trình về: 0,15 mol Glu + 0,35 mol HCl + NaOH dư ||⇒ nNaOH phản ứng = 2nGlu + nHCl = 0,65 mol
Câu 40: Đáp án A
► Chọn x = mol ⇒y = mol Do chứa muối nên H2SO4 hết Dễ thấy sản phẩm khử H2! || Fe "tan hoàn toàn" ⇒ × ≤ ne ≤ × ⇒ ≤ ne ≤ mol Lại có:
2
2 4 e
2
2 4 e
2
2 4 e
2H SO 2e SO SO H O n mol
4H SO 6e S 3SO 4H O n 7, mol 5H SO 8e H S 4SO 4H O n mol
(30)► nFe2+ = nFe3+ = mol ⇒ nFe2(SO4)3 = 0,5 mol ⇒ mFe2(SO4)3 = 200(g) = 40y
I Nhận biết
Câu 1: Chất khí điều kiện thường
A ancol metylic B metylamin C anilin D glixin Câu 2: Chất sau thuộc loại este?
A C2H5OH B CH3COONH3CH3 C CH3COONa D CH3COOCH=CH2 Câu 3: Kim loại phản ứng với H2O điều kiện thường
A Na B Be C Al D Cu
Câu 4: Công thức phân tử glyxin
A C2H7O2N B C3H7O2N C C2H5O2N D C3H9O2N Câu 5: Chất làm màu dung dịch nước brom
A fructozơ B vinyl axetat C tristearin D metylamin Câu 6: Chất sau không phải cacbohiđrat?
A Triolein B Sacarozơ C Tinh bột D Xenlulozơ Câu 7: Polime thuộc loại polime nhân tạo
(31)A Saccarozo B Phenyl axetat C tripanmitin D Gly-ala
Câu 9: Kim loại X phản ứng với dung dịch FeCl3, không phản ứng với dung dịch HCl Vậy kim loại X
A Mg B Fe C Cu D Ag
Câu 10: Chất phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng
A phenylamoni clorua B anilin C glucozơ D benzylamin II Thông hiểu
Câu 11: Thí nghiệm khơng tạo chất khí
A Cho Ba vào dung dịch CuSO4 B Cho NaHCO3 vào dung dịch HCl C Cho NaHCO3 vào dung dịch NaOH D Fe vào dung dịch H2SO4 loãng Câu 12: Nhận xét sau không đúng
A Trong dung dịch Fe khử ion Cu2+ thành Cu B Bột nhơm bốc cháy gặp khí clo
C Các kim loại Na, K, Ba phản ứng với nước điều kiện thường
D Fe phản ứng với dung dịch HCl hay phản ứng với Clo tạo thành loại muối
Câu 13: Chất sau vừa phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với dung dịch HCl? A Anilin B Alanin C Phenylamoni clorua D Metylamin
Câu 14: Cho 8,3 gam hỗn hợp Fe Al phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch A 5,6 lít (đktc) Khối lượng dung dịch A
A 130 gam B 130,3 gam C 130,6 gam D 130,4 gam
Câu 15: Đun nóng chất X với dung dịch NaOH đun nóng thu dung dịch Y chứa hai muối Chất X A Gly-Gly B Vinyl axetat C Triolein D Gly-Ala
(32)A B C D Câu 17: Phản ứng sau viết đúng?
A 2Fe + 6HCl → FeCl3 + 3H2 B Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag C FeCl3 + Ag → AgCl + FeCl2 D 3Cu + 2FeCl3 → 3CuCl2 + 2Fe
Câu 18: Số đồng phân amino axit C3H7O2N
A B C D
Câu 19: Chất X có cơng thức C3H9O2N, phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng thu khí làm xanh quỳ ẩm, có tỷ khối so với H2 nhỏ 16 Số công thức cấu tạo có X
A B C D
Câu 20: Cho kim loại Na, Fe, Mg, Zn, Cu phản ứng với dung dịch AgNO3 Số trường hợp phản ứng tạo kim loại
A B C D
Câu 21: Chọn phát biểu
A Thủy phân vinyl axetat môi trường kiềm thu ancol B Công thức phân tử tristearin C57H108O6
C Phản ứng thủy phân chất béo môi trường kiềm phản ứng chiều D Ở điều kiện thường triolein chất rắn không tan nước, nhẹ nước Câu 22: Kim loại M có số hiệu nguyên tử 25 Vị trí M bảng tuần hồn
A nhóm VIIA, chu kỳ B nhóm VIIB, chu kỳ C nhóm VB, chu kỳ D nhóm VA, chu kì
Câu 23: Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn Nhận xét sau đúng? A Ở catot xảy khử ion kim loại Natri B Ở anot xảy oxi hóa H2O C Ở anot sinh khí H2 D Ở catot xảy khử nước
(33)X phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m
A 36,96 B 37,01 C 37,02 D 36,90
Câu 25: Chất sau vừa phản ứng với dung dịch NaOH vừa làm màu dung dịch brom? A Ancol benzylic B Anilin C Phenol D Alanin
III Vận dụng – Vận dụng cao Câu 26: Cho phát biểu sau
(1) Có thể dùng dung dịch AgNO3 trongNH3 đề phân biệt fructozơ glucozơ (2) Hiđro hóa glucozơ fructozơ thu sobitol
(3) Tinh bột chất bột màu trắng, vô định hình khơng tan nước lạnh (4) Tơ vicso, tơ xenlulozơ triaxetat tơ nhân tạo
(5) Xenlulozơ trinitrat dùng để sản xuất vải sợi Tổng số phát biểu
A B C D
Câu 27: Cho phát biểu sau
(1) Este no đơn hở thủy phân thu ancol
(2) Phenyl axetat phản ứng với NaOH đun nóng tạo hỗn hợp hai muối (3) Phản ứng saccarozơ với Cu(OH)2 thuộc loại phản ứng oxi hóa khử (4) Metyl metacrylat nguyên liệu để sản xuất thủy tinh hữu
(5) Thủy phân chất béo thu glixerol Số phát biểu
A B C D
Câu 28: Cho phát biểu sau
(34)(2) Trong dung dịch Na, Fe khử AgNO3 thành Ag
(3) Cho Fe vào dung dịch FeCl3 dư sau phản ứng thu dung dịch chứa hai muối (4) Hỗn hợp Na Al tan hồn tồn nước
(5) Tính oxi hóa Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ Tổng số phát biểu
A B C D
Câu 29: Thủy phân hoàn toàn 200 gam hỗn hợp tơ tằm lông cừu thu 31,7 gam glyxin Biết thành phần phần trăm khối lượng glyxin tơ tằm lông cừu 43,6% 6,6% Thành phần phần trăm khối lượng tơ tằm hỗn hợp kể
A 75% B 25% C 62,5% D 37,5%
Câu 30: Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu m2 gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 0,336 lít khí (ở đktc) Giá trị m1 m2
A 1,08 5,43 B 0,54 5,16 C 8,10 5,43 D 1,08 5,16
Câu 31: Một este đơn chức X tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH có C% = 11,666% Sau phản ứng thu dung dịch Y, cạn Y phần có H2O với khối lượng 86,6 gam Còn lại chất rắn Z với khối lượng 23 gam Số công thức cấu tạo este là:
A B C D
Câu 32: Este X có cơng thức phân tử dạng CnH2n – 2O2 Đốt cháy 0,42 mol X cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch nước vơi có chứa 68,376 gam Ca(OH)2 thấy dung dịch nước vôi vẩn đục Thuỷ phân X dung dịch NaOH thu chất hữu không tham gia phản ứng tráng gương Phát biểu sau X đúng?
A Không thể điều chế từ ancol axit hữu tương ứng B Tên este X vinyl axetat
C X đồng đẳng etyl acrylat
(35)Câu 33: Trung hòa 0,89 gam hỗn hợp gồm axit fomic axit hữu X cần dùng 15ml dung dịch NaOH 1M Nếu cho 0,89 gam hỗn hợp tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng thu 2,16 gam Ag Tên X
A Axit propionic B Axit acrylic C Axit metacrylic D Axit axetic Câu 34: Cho phát biểu sau
(1) Hiđrocacbon không no làm màu dung dịch brom (2) Axit fomic có tính axit lớn axit axetic
(3) Ancol benzylic thuộc loại ancol thơm
(4) Phenol ancol benzylic phản ứng với Na
(5) Axit fomic este tham gia phản ứng tráng gương Số phát biểuđúng
A B C D
Câu 35: Cho phát biểu sau
(1) Amino axit chất kết tinh, không màu, dễ tan nước (2) Công thức phân tử axit glutamic C5H9NO4
(3) Tất peptit có phản ứng màu biure
(4) Axit ađipic hexametylen nguyên liệu dùng để sản xuất tơ nilon-6,6 (5) Amin hợp chất hữu phân tử có chứa nhóm NH2 Số phát biểu
A B C D
Câu 36: Hỗn hợp E gồm chất X (C4H12N2O4) chất Y (C3H12N2O3) X muối axit hữu đa chức, Y muối axit vô Cho 5,52 gam E tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 0,08 mol hai chất khí (có tỉ lệ mol : 3) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m
A 5,08 B 4,68 C 6,25 D 3,46
(36)được dung dịch X Cho m gam bột Mg vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,336 gam hỗn hợp kim loại, 0,112 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm NO N2O có tỉ khối H2 19,2 dung dịch Y chứa 3,04 gam muối Cho toàn hỗn hợp bột kim loại tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,112 lít khí H2 (đktc) Giá trị t
A 2895,10 B 2219,40 C 2267,75 D 2316,00
Câu 38: Cho hỗn hợp A gồm tetrapeptit X peptapeptit Y (đều hở tạo Gly Ala) Đun nóng m gam hỗn hợp A với dung dịch NaOH vừa đủ cô cạn cẩn thận dung dịch thu (m+7,9) gam muối khan Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp muối, Na2CO3 hỗn hợp B (khí hơi) Cho B vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 28,02 gam có 2,464 lít khí bay (đktc) Phần trăm khối lượng Y A
A 46,94% B 64,63% C 69,05% D 44,08%
Câu 39: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X chứa Cu, Mg, Fe3O4 Fe(NO3)2 dung dịch chứa 0,61 mol HCl thu dung dịch Y chứa (m + 16,195) gam hỗn hợp muối khơng chứa ion Fe3+
1,904 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm H2 NO với tổng khối lượng 1,57 gam Cho NaOH dư vào Y thấy xuất 24,44 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu có X
A 22,18% B 25,75% C 15,92% D 26,32%
Câu 40: X, Y, Z este mạch hở khơng chứa nhóm chức khác (trong X, Y đơn chức, Z hai chức) Đun nóng 19,28 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với dung dịch NaOH vừa đủ thu hỗn hợp F chứa muối có tỉ lệ số mol 1:1 hỗn hợp ancol no, có số nguyên tử cacbon Dẫn toàn hỗn hợp ancol qua bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng 8,1 gam Đốt cháy toàn F thu CO2; 0,39 mol H2O 0,13 mol Na2CO3 Phần trăm khối lượng este có khối lượng phân tử nhỏ E là:
A 3,84% B 3,92% C 3,96% D 3,78%
Đáp án
1-B 2-D 3-A 4-C 5-B 6-A 7-B 8-A 9-C 10-A
11-C 12-D 13-B 14-B 15-D 16-A 17-B 18-A 19-D 20-C
21-C 22-B 23-D 24-C 25-C 26-D 27-D 28-C 29-B 30-A
(37)LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B
Câu 2: Đáp án D Câu 3: Đáp án A Câu 4: Đáp án C Câu 5: Đáp án B Câu 6: Đáp án A
Chọn A triolein chất béo (triglixerit) Câu 7: Đáp án B
– A C polime tổng hợp ⇒ loại
– D polime tự nhiên (có nguồn gốc protein) ⇒ loại Câu 8: Đáp án A
Câu 9: Đáp án C ► Ta có dãy điện hóa: Mg2+
/Mg > Fe2+/Fe > H+/H2 > Cu2+/Cu > Fe3+/Fe2+ > Ag+/Ag
||⇒ để thỏa yêu cầu đề phải nằm cặp H+/H2 Fe3+/Fe2+ ⇒ X Đồng (Cu)
Câu 10: Đáp án A
Phenylamoni clorua C6H5NH3Cl ⇒ tác dụng với NaOH: C6H5NH3Cl + NaOH → C6H5NH2 + NaCl + H2O
Câu 11: Đáp án C
A. – Đầu tiên: Ba + 2HO → Ba(OH)2 + H2↑
– Sau đó: Ba(OH)2 + CuSO4 → BaSO4↓ + Cu(OH)2↓ ||⇒ thu khí H2⇒ loại
(38)D. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ ||⇒ thu khí H2⇒ loại Câu 12: Đáp án D
Chọn D vì: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ || 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3⇒ thu loại muối Câu 13: Đáp án B
A Loại khơng phản ứng với NaOH: C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl
B Thỏa mãn vì:
2 3
2 3
H NCH CH COOH HCl ClH NCH CH COOH
H NCH CH COOH NaOH H NCH CH COONa H O
C Loại khơng phản ứng với HCl: C6H5NH3Cl + NaOH → C6H5NH2 + NaCl + H2O D Loại khơng phản ứng với NaOH: CH3NH2 + HCl → CHNH3Cl
Câu 14: Đáp án B
Bảo toàn nguyên tố Hidro: nH2SO4 = nH2 = 0,25 mol ⇒ mdung dịch H2SO4 = 0,25 ì 98 ữ 0,2 = 122,5(g)
Bo toàn khối lượng: mdung dịch A = 8,3 + 122,5 – 0,25 × = 130,3(g) Câu 15: Đáp án D
A. Gly-Gly + 2NaOH → 2Gly-Na + H2O ⇒ thu muối
B. CH3COOCH=CH2 + NaOH → CH3COONa + CH3CHO ⇒ thu muối
C. (C17H33COO)3C3H5 + 3NaOH → 3C17H33COONa + C3H5(OH)3⇒ thu muối D. Gly-Ala + 2NaOH → Gly-Na + Ala-Na + H2O ⇒ thu muối
Câu 16: Đáp án A
Mancol = 32 ⇒ ancol CH3OH ⇒ đồng phân cấu tạo thỏa mãn là: CH3CH2CH2COOCH3 CH3CH(CH3)COOCH3
Câu 17: Đáp án B
A. Sai, phương trình đúng: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ B. Đúng ⇒chọn B
(39)D. Sai, phương trình đúng: Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 Câu 18: Đáp án A
Có đồng phân amino axit H2NCH2CH2COOH CH3CH(NH2)COOH ⇒ chọn A Câu 19: Đáp án D
Mkhí < 16 × = 32 ⇒ khí CH3NH2 NH3
||⇒ đồng phân thỏa mãn là: C2H5COONH4 CH3COOH3NCH3 Câu 20: Đáp án C
Chỉ có Na khơng thỏa mãn ⇒ chọn C Câu 21: Đáp án C
A. Sai CH3COOCH=CH2 + NaOH → CH3COONa + CH3CHO ⇒ thu anđehit B. Sai tristearin (C17H35COO)3C3H5 hay C57H110O6
C. Đúng: (RCOO)3C3H5 + 3NaOH → 3RCOONa + C3H5(OH)3⇒chọn C
D. Sai điều kiện thường triolein chất lỏng, không tan nước, nhẹ nước Câu 22: Đáp án B
► Cấu hình electron M: 1s2
2s22p63s23p63d54s2
– Electron cuối điền vào phân lớp d ⇒ thuộc phân nhóm B – Lớp lớp N (n = 4) ⇒ thuộc chu kì
– Electron hóa trị = + = ⇒ thuộc nhóm VII Câu 23: Đáp án D
Do ion Na+ không bị điện phân dung dịch ⇒ catot xảy khử H2O Câu 24: Đáp án C
nGly-Ala = 0,06 mol; nNaOH = 0,3 mol ||► Quy đổi trình về:
(40)||⇒ m = 8,76 + 0,3 × 40 + 0,21 × 98 – 0,24 × 18 = 37,02(g) Câu 25: Đáp án C
A. Loại khơng phản ứng với chất
B. Loại khơng phản ứng với NaOH: C6H5NH2 + 3Br2 → C6H2Br3NH2↓ + 3HBr
C. Thỏa mãn vì: 6
6 3
C H OH NaOH C H ONa H O
C H OH Br C H Br OH HBr
⇒chọn C
D. Loại khơng phản ứng với dung dịch Br2: H2NCH(CH3)COOH + NaOH → H2NCH(CH3)COONa + H2O Câu 26: Đáp án D
(1) Sai có khả tráng bạc (2) Đúng
(3) Đúng (4) Đúng
(5) Sai dùng để sản xuất thuốc súng ||⇒ có (1) (5) sai
Câu 27: Đáp án D (1) Đúng
(2) Đúng vì: CH3COOC6H5 + 2NaOH → CH3COONa + C6H5ONa + H2O (3) Sai khơng có thay đổi số oxi hóa
(4) Đúng (5) Đúng
||⇒ có (3) sai Câu 28: Đáp án C
(1) Đúng kim loại sau Al dãy điện hóa điều chế phương pháp điện phân dung dịch
(41)(3) Đúng vì: Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 ||⇒ dung dịch chứa muối FeCl2 FeCl3 dư
(4) Đúng với tỉ lệ thích hợp thì: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ || 2NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
(5) Đúng
||⇒ có (2) sai Câu 29: Đáp án B
Đặt mtơ tằm = x; mlông cừu = y⇒ mhỗn hợp = a + b = 200(g)
mglyxin = 0,436x + 0,066y = 31,7(g) ||⇒ giải hệ cho: x = 50(g); y = 150(g) ► %mtơ tằm = 50 ữ 200 ì 100% = 25%
Cõu 30: Đáp án A
|| Do X tác dụng với HCl ⇒ Al dư Bảo toàn electron: nAl dư = 0,01 mol Bảo toàn gốc NO3: nNO3–/dung dịch sau = 0,09 mol Bảo tồn điện tích: nAl3+ = 0,03 mol ► Bảo toàn nguyên tố Al: m1 = 27 × (0,03 + 0,01) = 1,08(g) Lại có:
X gồm 0,03 mol Cu; 0,03 mol Ag 0,01 mol Al dư ||⇒ m2 = 5,43(g) ⇒chọn A Câu 31: Đáp án D
► Cô cạn Y thu H2O ⇒ X este phenol Đặt nX = x ⇒ nKOH = 2x mol; nH2O sản phẩm = x mol ⇒ mH2O/dung dịch KOH = 848x ||⇒ ∑mH2O = 848x + 18x = 86,6(g) ⇒x = 0,1 mol Bảo toàn khối lượng: mX = 23 + 0,1 × 18 – 0,2 × 56 = 13,6(g) ⇒ MX = 136 ⇒ X C8H8O2 ► Các CTCT thỏa mãn CH3COOC6H5 o, m, p – CH3C6H4OOCH Câu 32: Đáp án C
► Dung dịch nước vơi bị vẩn đục ⇒ có kết tủa ⇒ nCO2 ≤ nOH– = 1,848 mol ||⇒ n ≤ 1,848 ÷ 0,42 = 4,4 ⇒ n = n = Với n = ⇒ X HCOOCH=CH2
(42)A. Sai điều chế từ ancol axit tương ứng CH2=CHCOOH CH3OH B. Sai tên este X metyl acrylat
C. Đúng ⇒chọn C
D. Sai %mO/X = 32 ữ 86 ì 100% = 37,21% Cõu 33: Đáp án C
► Nhìn đáp án ⇒ X đơn chức không tráng gương ⇒ nHCOOH = nAg ÷ = 0,01 mol ⇒ nX = 0,015 – 0,01 = 0,005 mol
||⇒ MX =
0,89 0, 01 46 0, 005
= 86 ⇒ X C3H5COOH
Câu 34: Đáp án D (1) Đúng chứa πC=C
(2) Đúng gốc metyl đẩy electron làm giảm tính axit CH3COOH (3) Đúng chứa OH liên kêt với Cno thuộc mạch nhánh vòng benzen (4) Đúng chứa H linh động nhóm OH
(5) Đúng có dạng OHC-O-? ⇒ chứa nhóm chức CHO ⇒ tráng gương ||⇒ ý
Câu 35: Đáp án D (1) Đúng
(2) Đúng, axit glutamic HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH hay C5H9NO4 (3) Sai đipeptit khơng có phản ứng màu biure
(4) Sai nguyên liệu axit ađipic hexametylenđiamin
(5) Sai, chẳng hạn amin bậc II CH3NHCH3 khơng chứa NH2 ||⇒ có (1) (2)
Câu 36: Đáp án A
(43)*nNH3 = 0,02 mol nCH3NH2 = 0,06 mol nX = 0,01 mol nY = 0,03 mol mE 0, 01 152 0, 03 124 5, 24gam < 5,52 gamloại
*nNH3 = 0,06 mol nCH3NH2 = 0,02 mol nX = 0,03 mol nY = 0,01 mol mE 0, 03 152 0, 01 124 5,8gam > 5,52 gamloại
TH2: X CH2(COONH4)(COOCH3NH3) Y (CH3NH3)2CO3 *nNH3 = 0,02 mol nCH3NH2 = 0,06 mol nX = nY = 0,02 mol mE 0, 02 152 0, 02 124 5,52 gam nhận
muối gồm 0,02 mol CH2(COONa)2 0,02 mol Na2CO3 m0, 02 148 0, 02 106 5, 08 gam
*nNH3 = 0,06 mol nCH3NH2 = 0,02 mol loại Câu 37: Đáp án D
Đặt nNO = x; nN2O = y⇒ nZ = x + y = 0,005 mol; mZ = 30x + 44y = 0,005 × 19,2 × ||⇒ giải hệ có: x = 0,002 mol; y = 0,003 mol || nMg dư = nH2 = 0,005 mol
⇒ nAg = (0,336 0,005 ì 24) ữ 108 = 0,002 mol Đặt nMg phản ứng = a Bảo toàn electron: 2nMg phản ứng = 3nNO + 8nN2O + 8nNH4NO3 + nAg⇒ nNH4NO3 = (0,25a – 0,004) mol
||⇒ mmuối = 148a + 80.(0,25a – 0,004) = 3,04(g) ⇒ a = 0,02 mol Lại có: ► ne = nH+ = nHNO3 = 4nNO + 10nN2O + 10nNH4NO3 = 0,048 mol ⇒ t = 2316(s) Câu 38: Đáp án A
► Quy A C2H3NO, CH2 H2O ⇒ nC2H3NO = 2nN2 = 0,22 mol Muối gồm C2H4NO2Na CH2⇒ mbình tăng = mCO2 + mH2O = 28,02(g) ||⇒ nH2O =
28, 02 0,11 44 44 18
(44)► Đặt nX = x; nY = y⇒ nH2O = nA = x + y = 0,05 mol.; nC2H3NO = 4x + 5y = 0,22 mol ||⇒ giải hệ cho: x = 0,03 mol; y = 0,02 mol Do X Y tạo Gly Ala ⇒ nAla = 0,09 mol Gọi số gốc Ala X Y m n (m, n N*)
⇒ nAla = 0,03m + 0,02n = 0,09 mol Giải phương trình nghiệm nguyên cho: m = n = ► Y l Gly2Ala3 || %mY = 0,02 ì 345 ữ 14,7 × 100% = 46,94%
Câu 39: Đáp án B
► Đặt nH2 = x; nNO = y⇒ nZ = x + y = 0,085 mol; mZ = 2x + 30y = 1,57(g) ||⇒ giải hệ cho: x = 0,035 mol; y = 0,05 mol Bảo toàn khối lượng: mH2O = 4,5(g) ⇒ nH2O = 0,25 mol Bảo toàn nguyên tố Hidro: nNH4+ = 0,01 mol
Bảo toàn nguyên tố Nitơ: nFe(NO3)2 = 0,03 mol || nHNO3 = 2nO + 2nH2 + 4nNO + 10nNH4+ ⇒ nO = 0,12 mol ⇒ nFe3O4 = 0,03 mol Bảo toàn nguyên tố Fe: nFe2+/Y = 0,12 mol ► Đặt nCu = a; nMg = b Bảo tồn điện tích Y: 2a + 2b + 0,12 × + 0,01 = 0,61 Kết tủa gồm Cu(OH)2, Mg(OH)2 Fe(OH)2⇒ m↓ = 98a + 58b + 0,12 × 90 = 24,44(g) ||⇒ giải hệ cho: a = 0,08 mol; b = 0,1 mol ⇒ %mCu/X = 25,75%
Câu 40: Đáp án A
Bảo toàn nguyên tố Natri gốc OH: nOH/ancol = nNaOH = 2nNa2CO3 = 0,26 mol ► Xử lí kiện ancol: -OH + Na → -ONa +
/2H2↑ ||⇒ nH2 = nOH ÷ = 0,13 mol Bảo toàn khối lượng: mancol = mbình tăng + mH2 = 8,1 + 0,13 × = 8,36(g)
► GIẢ SỬ ancol có số chức ⇒ đơn chức (vì có este chức)
⇒ nancol = 0,26 mol ⇒ Mancol = 8,36 ÷ 0,26 = 32,15 ⇒ phải chứa CH3OH ⇒ vơ lí! ⇒ loại ||⇒ hỗn hợp gồm ancol đơn chức chức ⇒ có dạng CnH2n+2O CnH2n+2O2 (n ≥ 2) ● Đặt số mol ancol a b ⇒ nOH = a + 2b = 0,26 mol
(45)⇒ a + b = 4,
14n2 > 0,5a + b = 0,5(a + 2b) = 0,13 ⇒ n ≤ 2,16 ⇒ n = ► Với n = ||⇒ giải hệ cho: a = 0,02 mol b = 0,12 mol
Các este mạch hở ⇒ axit đơn chức ⇒ số mol muối 0,13 mol Bảo toàn khối lượng: mF = 21,32(g) ⇒ Mmuối = 82 ⇒ F chứa HCOONa
||⇒ Mmuối lại = (21,32 – 0,13 × 68) ÷ 0,13 = 96 ⇒ muối cịn lại C2H5COONa
► Ghép axit ancol ⇒ X Y HCOOC2H5 C2H5COOC2H5, Z HCOOC2H4OOCC2H5 ⇒ HCOOC2H5 este có PTK nhỏ với 0,01 mol ||⇒ %mHCOOC2 H5 = 3,84%
I Nhận biết
Câu 1: Dãy gồm chất làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh
A anilin, metylamin, lysin B alanin, metylamin, valin C glyxin, valin, metylamin D metylamin, lysin, etylamin Câu 2: Chất khơng sử dụng làm phân bón hóa học
A NaNO2 B NH4H2PO4 C KNO3 D BaSO4 Câu 3: Chất có khả tham gia phản ứng tráng bạc
(46)A dung dịch Ba(OH)2 B dung dịch NaOH C dung dịch HCl D dung dịch Na2CO3 Câu 5: Chất vừa tác dụng với dung dịch NaOH, vừa tác dụng với dung dịch HCl
A NaHCO3 B (NH4)2SO4 C AlCl3 D Na2CO3 Câu 6: Chất làm mềm nước cứng vĩnh cửu
A Ca(OH)2 B NaOH C Na3PO4 D HCl
Câu 7: Trong công nghiệp, hai kim loại điều chế phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất chúng
A Al Fe B Na Fe C Cu Ag D Na Al Câu 8: Tơ có nguồn gốc từ xenlulozơ
A tơ olon B tơ nilon-6,6 C tơ axetat D tơ tằm Câu 9: Cặp chất sau tồn dung dịch?
A NaHCO3 NaOH B AlCl3 NH3 C MgCl2 H2SO4 D Fe(NO3)2 HNO3 Câu 10: Dung dịch sau có pH < 7?
A NH2CH2COOH B CH3NH2 C NH2CH2COONa D CH3COOH II Thông hiểu
Câu 11: Cho dãy chất: stiren, phenol, anilin, toluen, metyl axetat Số chất làm màu dung dịch brom điều kiện thường
A B C D
Câu 12: Có thể dùng hóa chất để phân biệt Fe2O3 Fe3O4 Hóa chất A dung dịch HCl loãng B dung dịch HCl đặc
C dung dịch H2SO4 loãng D dung dịch HNO3 đặc
Câu 13: Cho kim loại sau: Cu, Zn, Ag, Al Fe Số kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng
A B C D
(47)A Tinh bột xenlulozơ đồng phân B Đồng phân glucozơ fructozơ
C Thủy phân (xúc tác H+, t0) tinh bột xenlulozơ thu glucozơ
D Sản phẩm phản ứng thủy phân saccarozơ (xúc tác, t0) tham gia phản ứng tráng gương
Câu 15: Số hợp chất có cơng thức phân tử C3H6O2, tác dụng với dung dịch NaOH tan nước
A B C D
Câu 16: Hịa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch HCl (dư) thu dung dịch X Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa chất tan
A FeCl3 HCl B FeCl2 C FeCl3 D FeCl2 HCl Câu 17: Dãy chất xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi
A CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH B CH3CHO, CH3COOH, C2H5OH C C2H5OH, CH3COOH, CH3CHO D CH3COOH, C2H5OH, CH3CHO
Câu 18: Cho hỗn hợp Fe(NO3)2 Al2O3 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) thu dung dịch X Cho dung dịch KOH dư vào X thu kết tủa Y Kết tủa Y có
A Fe(OH)2 B Fe(OH)2 Al(OH)3 C Fe(OH)3 Al(OH)3 D Fe(OH)3
Câu 19: Để phân biệt tinh bột xenlulozơ ta dùng
A Phản ứng tráng bạc B Phản ứng thủy phân
C Phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường D Phản ứng với dung dịch iot
Câu 20: Chất hữu X có số cơng thức phân tử C3H9O2N vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH Số công thức cấu tạo X thỏa mãn
A B C D
(48)Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 PVC nêu
A 113 152 B 121 114 C 113 114 D 121 152
Câu 22: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na Al vào nước thu dung dịch X; 5,376 lít H2 (đktc) 3,51 gam chất rắn khơng tan Nếu oxi hóa hồn tồn m gam x cần lít khí Cl2 (đktc)?
A 9,968 B 8,624 C 8,520 D 9,744
Câu 23: Hỗn hợp X gồm H2 C3H6 có tỉ khối so với He 5,5 Cho X qua xúc tác Ni, nung nóng thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với He 6,875 Hiệu suất phản ứng hiđro hóa anken
A 30% B 20% C 50% D 40%
III Vận dụng – Vận dụng cao Câu 24: Cho nhận xét sau:
(1) Al Cr tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH
(2) Dẫn khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 cuối thu kết tủa (3) Kim loại dẫn điện tốt Au
(4) Thêm NaOH vào dung dịch FeCl2 thu kết tủa màu trắng xanh (5) Để phân biệt Al Al2O3 ta dùng dung dịch NaOH
Số nhận xét không
A B C D
Câu 25: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3x (mol/lít) KHCO3y (mol/lít) Nhỏ từ từ giọt hết 150 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X bắt đầu có khí thoát Mặt khác, cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào 100 ml dung dịch X, thu 49,25 gam kết tủa Giá trị x y
A 1,0 1,0 B 1,5 1,0 C 1,5 1,5 D 1,0 1,5
Câu 26: Thủy phân 24,48 gam hỗn hợp X, gồm glucozơ saccarozơ môi trường axit thu hỗn hợp Y Trung hòa axit Y dung dịch NaOH vừa đủ sau thêm lượng dư dung dịch
(49)A 25,95 B 30,24 C 34,56 D 43,20 Câu 27: Cho sơ đồ phản ứng sau xảy điều kiện thích hợp:
(1) X + O2 → Y (2) Z + H2O → G (3) Y + Z → T (4) T + H2O → Y + G
Biết X, Y, Z, T, G có phản ứng với AgNO3 NH3 tạo kết tủa G có hai nguyên tử cacbon phân tử Phần trăm khối lượng nguyên tố oxi phân tử T có giá trị xấp xỉ
A 37,21 B 44,44 C 53,33 D 43,24
Câu 28: Khi nhỏ từ từ đến dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol FeCl3 b mol AlCl3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (số liệu chất tính theo đơn vị mol):
Tỉ lệ a : b
A : B : C : D :
Câu 29: Hỗn hợp X gồm este đơn chức chứa vòng benzen phân tử, tỉ khối X metan 8,5 với tỉ lệ số mol hai este Cho 3,4 gam X tác dụng vừa đủ với 175 ml dung dịch KOH 0,2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam hỗn hợp Y gồm muối khan Giá trị m
A 3,00 B 4,06 C 3,02 D 3,56
Câu 30: Đốt cháy m gam chất béo (triglixerit) cần 2,415 mol O2 tạo thành 1,71 mol CO2 1,59 mol H2O Cho 35,44 gam chất béo tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH khối lượng muối tạo thành
A 36,56 gam B 37,56 gam C 37,06 gam D 38,06 gam
(50)NO dung dịch X X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,03 mol AgNO3 Giá trị V
A 420 B 340 C 320 D 280
Câu 32: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hịa tan m gam Al Giá trị lớn m
A 6,75 B 4,05 C 2,70 D 5,40
Câu 33: Tiến hành thí nghiệm sau:
(a) Cho Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2
(c) Dẫn khí CO dư qua bột MgO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch Cu(NO3)2 dư (e) Nhiệt phân tinh thể NH4NO2
(g) Cho Cu vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư
(h) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn xốp Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu đơn chất
A B C D
Câu 34: Cho 7,8 gam axetilen vào nước có xúc tác H2SO4 80oC, hiệu suất phản ứng H% Cho toàn hỗn hợp thu sau phản ứng vào dung dịch AgNO3 dư NH3 thu 66,96 gam kết tủa Giá trị H
A 30% B 70% C 93% D 73%
Câu 35: Cho m gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu dung dịch X 0,672 lít H2 đktc Nếu cho X tác dụng với 90 ml dung dịch NaOH 1M 130 ml dung dịch NaOH 1M thu lượng kết tủa Giá trị m
A 2,58 B 2,31 C 1,83 D 1,56
(51)toàn X dung dịch HCl dư thu 0,15 mol khí H2 m gam muối Giá trị m A 41,01 gam B 42,58 gam C 31,97 gam D 43,02 gam
Câu 37: Cho X axit cacboxylic, Y amino axit (phân tử có nhóm NH2) Đốt cháy hồn toàn 0,5 mol hỗn hợp gồm X Y, thu khí N2, 15,68 lít khí CO2 (đktc) 14,4 gam H2O Tên thay Y
A axit 2-aminoetanoic B axit 2-aminopropanoic C axit aminoaxetic D axit α-aminopropionic
Câu 38: Hòa tan hết m gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, Cu(NO3)2, Fe, FeCO3 dung dịch H2SO4 0,054 mol NaNO3, thu dung dịch Y chứa 75,126 gam muối (khơng có ion Fe3+) thấy 7,296 gam hỗn hợp khí Z gồm N2, N2O, NO, H2, CO2 (trong Z có chứa 0,024 mol H2) Cho dung dịch NaOH 1M vào dung dịch Y đến thu lượng kết tủa lớn 38,064 gam dùng hết 1038 ml dung
dịch NaOH Mặt khác, cho BaCl2 vào dung dịch Y vừa đủ để kết tủa SO42-, sau cho tiếp dung
dịch AgNO3 dư vào thu 307,248 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng FeCO3 có hỗn hợp X gần với giá trị sau đây?
A 34,0% B 12,5% C 26,0% D 40,5%
Câu 39: Hỗn hợp E chứa chất hữu mạch hở gồm tetrapeptit X, pentapeptit Y Z este α-amino axit có cơng thức phân tử C3H7O2N Đun nóng 36,86 gam hỗn hợp E với dung dịch NaOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu phần chứa ancol T có khối lượng 3,84 gam phần rắn gồm muối glyxin alanin Đốt cháy hết hỗn hợp muối cần dùng 1,455 mol O2, thu CO2, H2O, N2 26,5 gam Na2CO3 Phần trăm khối lượng Y E gần với giá trị nào sau đây?
A 50% B 56% C 33% D 40%
Câu 40: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm anđehit malonic, anđehit acrylic este đơn chức mạch hở cần 2128 ml O2 thu 2016 ml CO2 1,08 gam H2O Mặt khác, gam X tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 0,1M, thu dung dịch Y (giả thiết xảy phản ứng xà phịng hóa, khí đo đktc) Cho Y tác dụng với AgNO3, dư NH3, khối lượng Ag tối đa thu
A 4,32 gam B 8,10 gam C 7,56 gam D 10,80 gam
Đáp án
(52)11-C 12-D 13-B 14-A 15-B 16-B 17-A 18-D 19-D 20-D
21-D 22-D 23-D 24-A 25-B 26-B 27-B 28-B 29-D 30-A
31-C 32-C 33-D 34-B 35-D 36-A 37-A 38-A 39-B 40-D
LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D
– A sai anilin khơng làm quỳ tím đổi màu – B C loại có metylamin thỏa Câu 2: Đáp án D
Câu 3: Đáp án B Câu 4: Đáp án C
A. Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 → 2BaCO3↓ + 2H2O B. Ba(HCO3)2 + NaOH → BaCO3↓ + NaHCO3 + H2O
(nếu NaOH dư thì: Ba(HCO3)2 + 2NaOH → BaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O) C. Ba(HCO3)2 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑ + 2H2O
D. Ba(HCO3)2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaHCO3 Câu 5: Đáp án A
A. Thỏa mãn vì: 3
3 2
NaHCO NaOH Na CO H O
NaHCO HCl NaCl CO H O
B. Loại khơng tác dụng với HCl: (NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O C. Loại khơng tác dụng với HCl: AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3↓
(Nếu NaOH dư Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O)
D. Loại không tác dụng với NaOH: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O Câu 6: Đáp án C
(53)⇒ loại ion khỏi nước ⇒ nước mềm Câu 7: Đáp án D
Các kim loại từ Al trở trước dãy điện hóa điều chế cách điện phân nóng chảy hợp chất chúng
Câu 8: Đáp án C Câu 9: Đáp án C
A. Loại vì: NaHCO3 + NaOH -> Na2CO3 + H2O
B. Loại vì: AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl C. Thỏa mãn khơng tác dụng với ⇒chọn C D. 3Fe(NO3)2 + 4HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Câu 10: Đáp án D
► Xét đáp án: – A: có pH = – B C: có pH > – D: có pH < Câu 11: Đáp án C
Các chất thỏa mãn stiren, phelol, anilin Câu 12: Đáp án D
Chọn D Fe2O3 xảy phản ứng trao đổi, Fe3O4 xảy phản ứng oxi hóa khử Mặt khác: Fe3O4 có tính khử trung bình ⇒ sản phẩm khử chất khí ⇒ phân biệt được! Câu 13: Đáp án B
Các kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng đứng trước H dãy điện hóa ⇒ kim loại thỏa mãn Zn, Al Fe
Câu 14: Đáp án A
(54)Câu 15: Đáp án B
Các đồng phân cấu tạo thỏa mãn CH3COOCH3 HCOOC2H5⇒chọn B Câu 16: Đáp án B
Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O ||⇒ dung dịch X chứa FeCl2, FeCl3 HCl dư
► Fe DƯ + dung dịch X thì: 2
3
2
2
Fe HCl FeCl H
Fe FeCl FeCl
||⇒ dung dịch Y chứa chất tan FeCl2 Câu 17: Đáp án A
► Đối với HCHC có số Cacbon xấp xỉ nhiệt độ sơi:
Axit > ancol > amin > este > xeton > anđehit > dẫn xuất halogen > ete > hidrocacbon ► Áp dụng: nhiệt độ sôi: CH3CHO < C2H5OH < CH3COOH
Câu 18: Đáp án D
6Fe(NO3)2 + 9H2SO4 → 10HNO3 + 3Fe2(SO4)3 + NO + 4H2O Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
||⇒ KOH DƯ + X thu ↓ Fe(OH)3 (do Al(OH)3 tan KOH dư) Câu 19: Đáp án D
Chọn D tinh bột cho màu xanh tím với dung dịch Iot cịn xenlulozơ khơng Câu 20: Đáp án D
Các công thức cấu tạo thỏa mãn là: C2H5COONH4, CH3COOH3NCH3, HCOOH3NC2H5, HCOOH2N(CH3)2 Câu 21: Đáp án D
– Tơ nilon-6,6 [-HN(CH2)6NHOC(CH2)4CO-]n⇒ n = 27346 ÷ 226 = 121 – PVC [-CH2CH(Cl)-]n⇒ n = 9500 ÷ 62,5 = 152 ||
Câu 22: Đáp án D
(55)Bảo toàn nguyên tố Natri: nNaAlO2 = x mol Bảo toàn electron: nNa + 3nAl phản ứng = 2nH2⇒x + 3x = × 0,24 ||⇒x = 0,12 mol ► X gồm 0,12 mol Na 0,25 mol Al Bảo toàn electron: nCl2 = (0,12 + 0,25 × 3) ÷ = 0,435 mol ||⇒ VCl2 = 9,744 lít Câu 23: Đáp án D
► Giả sử có mol X Đặt nH2 = x; nC3H6 = y⇒ nX = x + y = mol mX = 2x + 42y = × 5,5 × ||⇒ giải hệ có: x = y = 0,5 mol
● Bảo toàn khối lượng: mY = mX = 22(g) ⇒ nY = 22 ÷ 27,5 = 0,8 mol ||⇒ nCH6 phản ứng = ∆n = nX – nY = 0,2 mol ||► H = 0,2 ÷ 0,5 × 100% = 40% Câu 24: Đáp án A
(1) Sai Cr khơng tác dụng với dung dịch NaOH
(2) Sai CO2 dư Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2⇒ không thu ↓ (3) Sai kim loại dẫn điện tốt Ag
(4) Đúng vì: FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)2↓ (trắng xanh)
(5) Đúng vì: 2
2 2
2 2
2
Al NaOH H O NaAlO H
Al O NaOH NaAlO H O
⇒ sủi bọt khí khơng màu Al, lại Al2O3 ||⇒ (1), (2) (3) sai ⇒chọn A
Câu 25: Đáp án B
► Cho "từ từ" H+ vào dung dịch hỗn hợp phản ứng xảy theo thứ tự:
H+ + CO32– → HCO3– || H+ + HCO3– → CO2 + H2O Chú ý: bắt đầu có khí thoát ||⇒ nH+ = nCO32– = 0,15 mol ⇒x = 0,15 ÷ 0,1 = 1,5M Bảo tồn ngun tố Cacbon: nNa2CO3 + nKHCO3 = n↓⇒ nKHCO3 = 0,1 mol ⇒y = 0,1 ÷ 0,1 = 1M
(56)► Đặt nglucozơ = a; nsaccarozơ = b ⇒ mX = 180a + 342b = 24,48(g) TN2 dùng nửa TN1 ⇒ nO2 = × 0,5a + 12 × 0,5b = 0,42 mol ||⇒ giải hệ có: a = 0,06 mol; b = 0,04 mol Lại có:
Saccarozơ → Fructozơ + Glucozơ → 2Ag + 2Ag ⇒ saccarozơ ⇄ 4Ag ► nAg = 0,06 × + 0,04 × = 0,28 mol ⇒x 30,24(g)
Câu 27: Đáp án B (1) HCHO (X) + 1/2O2
2 : xt Mn
HCOOH (Y) (2) C2H2 (Z) + H2O HgSO H SO804,C2 4 CH3CHO (G) (3) HCOOH (Y) + C2H2 xt t, HCOOC2H3 (T)
(4) HCOOCH=CH2 (T) + H2O ⇄ HCOOH (Y) + CH3CHO (G) ||⇒ %O/T = 32 ÷ 72 × 100% = 44,44%
Câu 28: Đáp án B
► Xét 0,15 mol NaOH: lượng kết tủa với lúc không đổi ||⇒ Fe(OH)3 đạt cực đại ⇒ a = 0,15 ÷ = 0,05 mol
► Khi kết tủa đạt cực đại thì: ∑n↓ = a + b = 0,15 mol ⇒ b = 0,1 mol ||⇒ a : b = 0,05 : 0,1 = :
Câu 29: Đáp án D
► MX không đổi với tỉ lệ mol este ⇒ este có M ⇒ đồng phân || MX = 136 (C8H8O2) ⇒ nX = 0,025 mol Do nKOH : nX = 0,035 : 0,025 = 1,4 ⇒ chứa este phenol
(57)► Y gồm (0,015 + 0,01 = 0,025) mol HCOOK 0,01 mol CH3C6H4OK ||⇒ m = 0,025 × 84 + 0,01 × 146 = 3,56(g)
Câu 30: Đáp án A
► Xét thí nghiệm 1: bảo tồn ngun tố Oxi:
ntriglixerit = (1,71 × + 1,59 – 2,415 × 2) ÷ = 0,03 mol
Bảo tồn khối lượng: m = 1,71 × 44 + 1,59 × 18 – 2,415 × 32 = 26,58(g) ||⇒ thí nghiệm dùng gấp 4/3 lần thí nghiệm
► Xét thí nghiệm 2: nglixerol = ntriglixerit = 0,04 mol ⇒ nNaOH = 0,12 mol Bảo toàn khối lượng: mmuối = 35,44 + 0,12 × 40 – 0,04 × 92 = 36,56(g) Câu 31: Đáp án C
► Xét q trình ta có:
– Nhận electron: 4H NO3 3e NO 2H O2
Ag e Ag
– Cho electron: Fe → Fe3+
+ 3e Bảo toàn electron:
/4nH+ + nAg+ = 3nFe⇒ nH+ = 0,16 mol ||⇒ V = 320 ml Câu 32: Đáp án C
► nCu2+ = 0,05 mol; nCl– = 0,35 mol; ne = 0,2 mol
– Tại anot: 2Cl– → Cl2 + 2e ||⇒ Cl– chưa bị điện phân hết – Tại catot: Cu2+
+ 2e → Cu ||⇒ Cu2+ hết, 0,1 mol e 2H2O + 2e → 2OH– + H2↑ ⇒ nOH– = 0,1 mol
► 2Al + 2OH– + 2H2O → 2AlO2– + 3H2↑ ⇒ nAl = 0,1 mol ||⇒ m = 0,1 × 27 = 2,7(g) Câu 33: Đáp án D
(58)(b) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 (c) CO + MgO → không phản ứng
(d) Ban đầu: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
Sau đó: 2NaOH + Cu(NO3)2 → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 (e) NH4NO2 t N2↑ + 2H2O
(g) Cu + 2H2SO4 đặc t CuSO4 + SO2↑ + 2H2O (h) 2NaCl + 2H2O
dpdd cmn
2NaOH + H2↑ + Cl2↑ ||⇒ (a), (d), (e) (h) thỏa mãn
Câu 34: Đáp án B C2H2 + H2O 802 H SO
C
CH3CHO Đặt nC2H2 phản ứng = x; nC2H2 dư = y
⇒ nC2H2 ban đầu = x + y = 0,3 mol ||► Kết tủa gồm x mol C2Ag2 2y mol Ag ⇒ m↓ = 240x + 108 × 2y = 66,96(g) ||⇒ giải hệ có: x = 0,09 mol; y = 0,21 mol ► H = 0,21 ÷ 0,3 × 100% = 70%
Câu 35: Đáp án D
► Bảo toàn electron: 3nAl = 2nH2⇒ nAl = 0,02 mol
"vừa đủ"⇒ X chứa AlCl3 || 0,09 mol hay 0,13 mol NaOH cho lượng ↓ ⇒ 0,09 mol NaOH ↓ chưa đạt cực đại 0,13 mol NaOH ↓ bị hịa tan phần ⇒ n↓ = 0,09 ÷ = 0,03 mol ||► Mặt khác, bị hòa tan phần thì:
nOH– = 4nAl3+ – n↓⇒ nAl3+ = (0,03 + 0,13) ÷ = 0,04 mol Bảo tồn ngun tố Al: nAl2O3 = 0,01 mol ||⇒ m = 1,56(g) Câu 36: Đáp án A
► Bảo toàn nguyên tố Oxi: nH2O = 0,06 × = 0,24 mol
(59)||⇒ m = mAl + mFe + mCl = 0,12 × 27 + 0,06 × × 56 + 0,78 × 35,5 = 41,01(g) Câu 37: Đáp án A
► nCO2 = 0,7 mol < nH2O = 0,8 mol ⇒ Y chứa nhóm COOH nY = (nH2O – nCO2) ÷ 0,5 = 0,2 mol ⇒ nX = 0,3 mol
||⇒ dễ thấy nCO2 = 0,7 = 0,3 + 0,2 × ⇒ X chứa 1C Y chứa 2C ||⇒ Y Glyxin hay axit 2-aminoetanoic
Câu 38: Đáp án A
► Xét NaOH + Y: dung dịch cuối chứa Na2SO4 Bảo toàn nguyên tố Natri: nNa2SO4 = 0,546 mol ⇒ nH2SO4 = nSO42–/Y = 0,546 mol ||► Xét BaCl2 + Y: nBaCl2 = nSO42– = 0,546 mol ⇒ nAgCl = nCl = 1,092 mol ||⇒ nAg = (307,248 1,092 ì 143,5 0,546 ì 233) ữ 108 = 0,216 mol ⇒ nFe2+ = 0,216 mol
► Ta có sơ đồ phản ứng:
2
2
2
3 2
2 2 : : : 0, 216 : 0, 546
: 0, 054 :
: 0, 024 : 0, 054
: 0, 546
Mg x
N
Cu y
Mg
N O
Cu NO H SO Fe
H O NO
NaNO
Fe NH z
H FeCO Na CO SO
Đặt nMg2+ = x; nCu2+ = y; nNH4+ = z⇒ mmuối = 24x + 64y + 0,216 × 56 + 18z + 0,054 × 23 + 0,546 × 96 = 75,126(g)
Bảo tồn điện tích: 2x + 2y + 0,216 × + z + 0,054 = 0,546 × || m↓ = 58x + 98y + 0,216 × 90 = 38,064(g) ||⇒ giải hệ có: x = 0,24 mol; y = 0,048 mol; z = 0,03 mol Bảo toàn nguyên tố Hidro: nH2O = 0,462 mol ► Bảo toàn khối lượng: m = 75,126 + 7,296 + 0,462 × 18 – 0,546 × 98 – 0,054 × 85 = 32,64(g)
Đặt nFe = a; nFeCO3 = b ⇒ m = 0,24 × 24 + 0,048 × 188 + 56a + 116b = 32,64(g); nFe2+ = a + b = 0,216 mol ||⇒ giải hệ có: a = 0,12 mol; b = 0,096 mol || %mFeCO3 = 0,096 ì 116 ữ 32,64 ì 100% = 34,12% ⇒chọn A Câu 39: Đáp án B
(60)nO2 = 2,25x + 3,75y = 1,455 mol ||⇒ giải hệ có: x = 0,28 mol; y = 0,22 mol
Bảo toàn khối lượng: mH2O = 36,86 + 0,5 × 40 – 3,84 – 0,28 × 97 – 0,22 × 111 = 1,44(g) ⇒ ∑npeptit = nH2O = 0,08 mol ||► Dễ thấy Z este Gly CH3OH
⇒ nZ = nCH3OH = 0,12 mol Đặt nX = a; nY = b ⇒ npeptit = a + b = 0,08 mol nNaOH = 4a + 5b + 0,12 = 0,5 mol ||⇒ giải hệ cho: a = 0,02 mol; b = 0,06 mol ► Gọi số gốc Gly X Y a b ⇒ nGly = 0,02a + 0,06b + 0,12 = 0,28 mol
a = b = ⇒ Y Gly2Ala3 ||⇒ %mY = 56,16% Câu 40: Đáp án D
► X gồm C3H4O2, C3H4O CaHbO2⇒ neste = nNaOH = 0,015 mol
Dễ thấy đốt C3H4O2 C3H4O cho nCO2 = 1,5nH2O⇒ chênh lệch este! ||⇒ 0,015 × (a – 1,5 × 0,5b) = nCO2 – 1,5nH2O = ⇒ 4a = 3b ⇒ a
Mặt khác: a < ∑nCO2 ÷ neste = ⇒ a = ⇒ b = ⇒ este C3H4O2
► Đặt nanđehit malonic = x; nanđehit acrylic = y⇒ nCO2 = 3x + 3y + 0,015 × = 0,09 mol Bảo toàn nguyên tố Oxi: nO/X = 2x + y + 0,015 × = 0,05 mol ||⇒ giải hệ có:
(61)I Nhận biết
Câu 1: Cation M+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6
A. K+ B. Na+ C. Rb+ D. Li+
Câu 2: Polime sau điều chế phản ứng đồng trùng hợp? A. Nilon-6,6 B. Cao su buna-S C. PVC D. PE
Câu 3: Cách bảo quản thực phẩm (thịt, cá, ) cách sau coi an toàn? A. Dùng fomon, nước đá B. Dùng nước đá nước đá khô C. Dùng nước đá khô fomon D. Dùng phân đạm, nước đá Câu 4: Cacbohidrat có nhiều mía củ cải đường?
A. Saccarozơ B. Fructozơ C. Fructozơ D. Glucozơ Câu 5: Phản ứng thủy phân este môi trường kiềm gọi phản ứng:
A. Xà phịng hóa B. Este hóa C. Trùng ngưng D. Tráng gương
Câu 6: Nhiệt phân hiđroxit Fe (II) khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn là: A. Fe B. Fe2O3 C. FeO D. Fe3O4
(62)A. HNO3 B. Giấm ăn C. Nước vôi dư D. Etanol II Thông hiểu
Câu 9: Số đipeptit tối đa tạo từ hỗn hợp gồm alanin glyxin
A. B. C. D.
Câu 10: Một cốc nước cứng có chứa 0,1 mol Ca2+; a mol K+; 0,15 mol Cl– b mol HCO3– Thêm vào cốc 0,1 mol Ca(OH)2 hồn tồn tính cứng, dung dịch cốc chứa muối Đun sôi cốc nước cứng đến cạn thu lượng chất rắn khan
A. 18,575 gam B. 21,175 gam C. 16,775 gam D. 27,375 gam
Câu 11: Để điều chế Ag từ quặng chứa Ag2S phương pháp thủy luyện người ta cần dùng thêm A. dung dịch NaCN; Zn B. dung dịch HNO3 đặc; Zn
C. dung dịch H2SO4 đặc; Zn D. dung dịch HCl đặc; Zn
Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn mol anđehit X cần mol O2 thu mol H2O Công thức cấu tạo X là:
A. CH2CH=O B. O=CH_CH=O C. HCHO D. HC=C_CH=O
Câu 13: Cho 14,8 gam hỗn hợp gồm metyl axetat axit propanoic tác dụng hết với dung dịch NaOH thu dung dịch X Số mol hỗn hợp muối có dung dịch X là:
A. 0,4 B. 0,1 C. 0,2 D. 0,3
Câu 14: Các chất sau, chất không phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường? A. Lys-Gly-Val-Ala B. Glyxerol C. Aly-ala D. Saccarozơ
Câu 15: Cho 10,84 gam hỗn hợp X (Fe, Cu, Ag) hịa tan hồn tồn dung dịch HNO3 thấy giải phóng 1,344 lít khí NO (đktc), (sản phẩm khử nhất) thu m gam hỗn hợp muối Giá trị m ?
A. 26 B. 28 C. 24 D. 22
Câu 16: Hòa tan 1,86 gam hợp kim Mg Al dung dịch HNO3 loãng, dư thu 560 ml khí N2O (sản phẩm khử đktc) Thành phần % theo khối lượng Mg Al hợp kim
(63)Câu 17: Từ 20kg gạo nếp chứa 81% tinh bột, lên men thu lít ancol 96o? Biết hiệu suất trình lên men đạt 81% ancol etylic có khối lượng riêng D = 0,789 g/ml
A. 9,838 lít B. 6,125 lít C. 14,995 lít, D. 12,146 lít
Câu 18: Có ba chất lỏng benzen, phenol, stiren đựng lọ nhãn riêng biệt Thuốc thử để phân biệt ba chất lỏng là:
A. nước brom B. dung dịch NaOH
C. giấy quỳ tím D. dung dịch phenolptalein Câu 19: Phương trình hóa học sau sai?
A. Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 B. 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 C. Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2 D. Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag
Câu 20: Dung dịch A chứa a mol Ba(OH)2 Cho m gam NaOH vào A sau sục CO2 (dư) vào ta thấy lượng kết tủa biên đổi theo đồ thị (Hình bên) Giá trị a m
A. 0,8 10 B. 0,5 20 C. 0,4 20 D. 0,4 30 Câu 21: NH3 thể tính khử phản ứng sau đây?
A. 4NH3 + Cu2+ → [Cu(NH3)4]2+
B. 2NH3 + FeCl2 + 2H2O → 2NH4Cl + Fe(OH)2↓ C. 2NH3 + 3CuO t N2 + 3Cu + 3H2O D. NH3 + 3CuO NH4+ + OH
(64)A. 3,3-đimetylhecxan B. 2,2,3-trimetylpentan C. isopentan D. 2,2-đimetylpropan
Câu 23: Cho dãy kim loại: Na; Al; Cu; Fe; Ag Số kim loại tác dụng với dung dịch Fe2(SO4)3 là:
A. B. C. D.
Câu 24: Làm etan có lẫn etilen phải A. dẫn hỗn hợp qua dung dịch nước brom B. dẫn hỗn hợp qua dung dịch thuốc tím C. dẫn hỗn hợp qua nước vôi
D. dẫn hỗn hợp qua dung dịch thuốc tím brom
Câu 25: Cho 2a mol bột Fe vào dung dịch chứa 5a mol AgNO3, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch gồm muối nào?
A. Fe(NO3)3 AgNO3 B. Fe(NO3)3
C. Fe(NO3)2 AgNO3 D. Fe(NO3)2 Fe(NO3)3
Câu 26: Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với
A. Cu(OH)2 NaOH, đun nóng B. Cu(OH)2 nhiệt độ thường C. AgNO3 dung dịch NH3 đun nóng D. kim loại Na
Câu 27: Hịa tan hồn tồn 8,45 gam kim loại hóa trị II dung dịch HCl Cô cạn dung dịch sau phản ứng 17,68 gam muối khan Kim loại kim loại sau đây?
A. Fe B. Mg C. Zn D. Ba
Câu 28: Phản ứng sau có phương trình ion thu gọn là: 2H+ + S2- → H2S?
(65)Câu 29: Trong thí nghiệm sau:
(1) Mg phản ứng với dung dịch HNO3 loãng (2) Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng
(3) Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 (4) K tác dụng với dung dịch CuSO4
(5) CO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư
(6) dung dịch NaHCO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (7) FeO tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng
Số thí nghiệm chắn có khí
A. B. C. D.
Câu 30: Hỗn hợp M gồm axit cacboxylic X este Y (đều đơn chức số nguyên tử cacbon) Cho m gam M phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 0,25 mol NaOH, sinh 18,4 gam hỗn hợp hai muối Mặt khác, cho m gam M tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng kết thúc phản ứng thu 332,4 gam Ag Công thức X giá trị m
A. HCOOH 11,5 B. C2H5COOH 18,5 C. C2H3COOH 18,0 D. CH3COOH 15,0
Câu 31: Chất A α-aminoaxit mạch cacbon không phân nhánh Cho 0,1 mol A vào dung dịch chứa 0,25 mol HCl dư, thu dung dịch B Để phản ứng hết với dung dịch B cần vừa đủ 300ml dung dịch NaOH 1,5M đun nóng, sau phản ứng thu dung dịch D Nếu cô cạn dung dịch D, thu 33,725 gam chất rắn khan Tên A là:
A. Axit α-aminobutiric B. Axit glutamic
C. Glyxin D. Alanin
Câu 32: Cho chất sau: keo dán ure-fomanđehit; tơ lapsan, tơ nilon-6,6; protein; sợi bông; amoni axetat; nhựa novolac; tơ nitron Trong chất trên, có chất mà phân tử chúng có chứa nhóm -NH-CO-?
(66)Câu 33: X có cơng thức C4H14O3N2 Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH thu hỗn hợp Y gồm khí điều kiện thường có khả làm xanh quỳ tím ẩm Số cơng thức cấu tạo phù hợp X là:
A. B. C. D.
Câu 34: Khi đốt cháy hoàn toàn 0,42 gam hiđrocacbon X thu tồn sản phẩm qua bình đựng H2SO4 đặc, bình đựng KOH dư Kết quả: bình tăng 0,54 gam; bình tăng 1,32 gam Biết hóa 0,42 gam X chiếm thể tích thể tích 0,32 gam O2 điều kiện X có cơng thức phân tử
A. CH4 B. C3H6 C. C2H4 D. C2H2
Câu 35: Cho chất sau: Al; Al2O3; NH2C2H4COOH; NaHCO3; AlCl3; SO2; Al(OH)3 Số chất lưỡng tính dãy là:
A. B. C. D.
Câu 36: Hòa tan hết 4,667 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba, ZnO oxi chiếm 5,14% khối lượng H2O dung dịch Y 0,032 mol H2 Cho 88 ml dung dịch HCl 1M vào Y thu m gam kết tủa Tính m
A. 5,940 B. 2,970 C. 0,297 D. 0,594
Câu 37: Hỗn hợp M gồm este đơn chức X, Y, Z (MX < MY < MZ số mol Y bé số mol X) tạo thành từ axit cacboxylic (phân tử có nhóm –COOH) ba ancol no (số nguyên từ C phân tử ancol nhỏ 4) Thủy phân hoàn toàn 34,8 gam M 49 0mL dung dịch NaOH 1M (dư 40% so với lượng phản ứng) Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thu 38,5 gam chất rắn khan Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 34,8 gam M thu CO2 23,4 gam H2O Thành phần phần trăm theo khối lượng Y M
A. 34,01% B. 43,10% C. 24,12% D. 32,18%
Câu 38: Hòa tan m gam hỗn hợp A gồm FexOy Fe Cu dung dịch chứa 1,8 mol HCl 0,3 mol HNO3, sau phản ứng thu 5,824 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch X chứa (m + 60,24) gam chất tan Cho a gam Mg vào dung dịch X, kết thúc phản ứng thu (m –6,04) gam chất rắn hỗn hợp Y gồm hai khí (trong có khí hóa nâu khơng khí) có tỉ khối so với He 4,7 Giá trị a gần nhất với
A. 23,0 B. 24,0 C. 21,0 D. 22,0
(67)5A, 32 phút 10 giây khối lượng kim loại bám vào catot là:
A. 3,12 gam B. 6,24 gam C. 7,24 gam D. 6,5 gam
Câu 40: Ba peptit X, Y, Z (MX < MY < MZ) mạch hở, có số nguyên tử cacbon, tạo từ glyxin, alanin, valin; tổng số liên kết peptit X, Y, Z Đốt cháy hoàn toàn 27,95 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z (trong X chiếm 75% số mol hỗn hợp) với lượng oxi vừa đủ, sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2 dẫn qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 120 gam kết tủa Khí khỏi bình tích 3,472 lít (đktc) Biết độ tan nitơ đơn chất nước không đáng kể Phần trăm khối lượng Y có hỗn hợp E là:
A. 19,61% B. 23,47% C. 14,70% D. 10,84%
Đáp án
1-B 2-B 3-B 4-A 5-A 6-B 7-A 8-C 9-A 10-B
11-A 12-C 13-C 14-C 15-D 16-C 17-A 18-A 19-C 20-C
21-C 22-D 23-A 24-D 25-D 26-B 27-C 28-C 29-B 30-D
31-B 32-D 33-A 34-B 35-D 36-C 37-D 38-D 39-B 40-A
LỜI GIẢI CHI TIẾT
Câu 1:Đáp án B Câu 2:Đáp án B Câu 3:Đáp án B Câu 4:Đáp án A Câu 5:Đáp án A Câu 6:Đáp án B Câu 7:Đáp án A Ta có phản ứng:
HCOOCH2–CH=CH2 + NaOH → HCOONa + CH2=CH–CH2–OH Câu 8:Đáp án C
(68)Câu 10:Đáp án B
Đặt nHCO3– = a nCa(OH)2 thêm vào = b
⇒ ∑nCa2+ = nHCO3– 0,1 + b = a a – b = 0,1 (1) Để dung dịch chứa muối ⇒ nHCO3– = nOH– a = 2b a – 2b = (2)
+ Giải hệ (1) (2) ⇒ nHCO3– = a = 0,2 mol Bảo tồn điện tích ⇒ nK+ = 0,15 mol
+ Khi nung 2HCO– → CO32– + CO2↑ + H2O ⇒ 0,2 mol HCO3– thay 0,1 mol CO32–
Vây cô cạn dung dịch mMuối = 0,1×40 + 0,15×39 + 0,15×35,5 + 0,1×60 = 21,175 gam Câu 11:Đáp án A
Phương trình điều chế Ag từ Ag2 phương pháp thủy luyện
2 2
Ag S 4NaCN 2Na Ag CN Na S
2 4
Zn2Na Ag CN Na Zn CN 2Ag Câu 12:Đáp án C
Câu 13:Đáp án C
Cả chất có CTPT C3H6O2 ⇒ nHỗn hợp = 0,2 mol ⇒ nHỗn hợp muối = 0,2 mol Câu 14:Đáp án C
Câu 15:Đáp án D
3
NO HNO NO muoi
1,344
n 0, 06 mol n 0, 06.4 0, 24 mol n 0,18 mol
22,
X NO
m m m 10,84 0,18.62 22 g
Câu 16:Đáp án C
(69)+ PT theo khối lượng hh: 24a + 27b = 1,86 (1)
+ PT theo bảo toàn số mol e cho nhận: 2a + 3b = 8nN2O = 0,2 (2) ● Giải hệ (1) (2) ta có nMg = a = 0,01 mol
⇒ %mMg =
0, 01 24 1,86
× 100 = 12,9%
Câu 17:Đáp án A
mTinh bột = 20×0,81 = 16,2 kg ⇒ nTinh bột = 0,1 kmol Ta có: C6H10O5 + H2O → 2C2H5OH + 2CO2↑
⇒ nC2H5OH = 0,1×2×0,81 = 0,162 kmol ⇒ mC2H5OH = 7,452 kg ⇒ VC2H5OH =
74, 52
0, 789 ≈ 9,445 kg ⇒ VC2H5OH = 9,445 ÷ 0,96 ≈ 9,838 lít Câu 18:Đáp án A
Câu 19:Đáp án C Câu 20:Đáp án C Ta có nOH– = 2a +
m 40
Khi kết tủa tan hết có muối hidrocacbonat tức lượng CO2 phản ứng số mol OH– ⇒ 2a + m
40 = 1,3
Khi lượng kết tủa bắt đầu giảm tức CO2 phản ứng với OH– tạo a mol BaCO3 lại muối hirdocacbonat
nCO2 = a + 0,5 = nBaCO3 + nNaHCO3 = a + m
40 ⇒ m = 20 ⇒ a = 0,4
Câu 21:Đáp án C Câu 22:Đáp án D
(70)Ta có pứ: CnH2n+2 + Br2 1:1 CnH2n+1Br + HBr
⇒ MCnH2n+1Br = 75,5×2 = 151 n = ⇒ Ankan có CTPT C5H12
+ Vì thu dẫn xuất monobrom ⇒ ankan có CTCT: C–C(C)2–C ⇒ Ankan có tên gọi là: 2,2-đimetylpropan
Câu 23:Đáp án A Câu 24:Đáp án D Câu 25:Đáp án D Câu 26:Đáp án B Câu 27:Đáp án C
Ta có: M + 2HCl → MCl2 + H2↑
+ Ta có mCl = 17,68 – 8,45 = 0,26 mol = ne trao đổi ⇒ nM = 0,26÷2 = 0,13 mol
⇒ MM = 8,45 ÷ 0,13 = 65 Câu 28:Đáp án C
Câu 29:Đáp án B TN có khí gồm:
(2) → SO2↑ || (3) → CO2↑ || (4) → H2↑ (6) → CO2↑ || (7) → NO
Câu 30:Đáp án D
nmuối = nNaOH = 0,25 mol ⇒ MTB muối = 18,4 ÷ 0,25 = 73,6 ⇒ muối chứa HCOONa Do X Y có số cacbon ⇒ Y có dạng HCOOR’
nY = nAg ÷ = 0,3 ÷ = 0,15 mol ⇒ nX = 0,25 – 0,15 = 0,1 mol
⇒ Mmuối X = (18,4 0,15 ì 68) ữ 0,1 = 82 mui CH3COONa ⇒ X CH3COOH ⇒ Y HCOOCH3⇒ m = 0,25 × 60 = 15 gam
Câu 31:Đáp án B
(71)Ta có: ∑nCOOH + nHCl = nNaOH 0,1a + 0,25 = 0,45 a = ⇒ CTCT A chứa nhóm COOH
+ Vì nHCl = 0,25 mol ⇒ nNaCl = 0,25 mol (Bảo Toàn Cl) ⇒ mMuối = 33,725 = 0,1×(MA + 22×2) + 0,25×58,5 MA = 147 ⇒ A Axit glutamic
Câu 32:Đáp án D
Số chất phân tử có chức nhóm –NH–CO– là: + Ure-fomanđehit, tơ nilon-6,6 protein
Câu 33:Đáp án A
Các CTCT X thỏa mãn là: NH₄CO₃HN(CH₃)₃, CH₃NH₃CO₃H₃NC₂H₅, CH₃NH₃CO₃H₂N(CH₃)₂ Câu 34:Đáp án B
Vì nCO2 = nH2O = 0,03 mol ⇒ CTTQ X có dạng CnH2n
Ta có 0,42 gam X có nX = 0,32÷32 = 0,01 mol ⇒ MCxH2n = 0,42÷0,01 = 42 ⇒ n =
Câu 35:Đáp án D Câu 36:Đáp án C
4,667 gam hh Na, K, Ba, ZnO %O = 5,14% + H2O → ddX + 0,032 mol H2
O
4, 667 5,14%
n 0, 015mol
16
→ nZnO = 0,015 mol
M + nH2O → Mn+ + nOH- + 0,5nH2 nOH- = x nH2 = 0,032 x = 0,064 mol ZnO + 2OH- → ZnO22- + H2O
0,015 0,03 0,015
(72)2-• ddX + 0,088 mol H+ OH- + H+ → H2O 0,034 -0,034
ZnO22- + 2H+ → Zn(OH)2 0,015 -0,03
Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ + 2H2O 0,012 -0,024
→ nZn(OH)2 = 0,015 - 0,012 = 0,003 mol → m↓ = 0,297 gam Câu 37:Đáp án D
Ta có nNaOH = 0,49 mol ⇒ nNaOH pứ = nhh este = 0,35 mol ⇒ nNaOH dư = 0,14 mol Ta có: mChất rắn = mMuối + mNaOH dư mMuối = 38,5 – 0,14×40 = 32,9 gam Mà este tạo từ axit đơn chức ⇒ Muối có dạng RCOONa ⇒ MRCOONa = 32,9 ÷ 0,35 = 94 R = 27 ⇒ Muối CH2=CHCOONa ● Giải đốt cháy hỗn hợp este: mC + mH + mO = 34,8 gam
Trong nH = 2nH2O = 2,6 mol || nO = 2nCOO/Este = 0,7 mol ⇒ mC = 34,8 – 2,6 – 0,7×16 = 21 gam ⇒ nC = 1,75 mol = nCO2
+ Gọi k độ bất bão hịa trung bình este nên ta có: nCO2 nH O2 k 1 nEste
k = 2,28 ⇒ Có este có k >
Mà ancol no có số C < nên ta có TH ancol thỏa mãn sau:
TH1: Ancol là: CH3OH, C2H5OH C3H5OH (Vịng cyclo).
TH2: Ancol là: CH3OH, C3H5OH C3H7OH (Vòng cyclo).
(73)2
2
2
34,8
CH CHCOOCH : a a b c 0,35 a 0,1
CH CHCOOC H : b 86a 100b 112c 34,8 b 0,15
3a 4b 4c 1,3 c 0,1
CH CHCOOC H : c
⇒ Loại nY > nX
TH2⇒ Hỗn hợp este là:
2
2
2
34,8
CH CHCOOCH : a a b c 0,35 a 0,175
CH CHCOOC H : b 86a 112b 114c 34,8 b 0,1 3a 4b 5c 1,3 c 0, 075 CH CHCOOC H : c
+ Thỏa mãn ⇒ %mY =
0,1 112 34,8
× 100 ≈ 32,184%
Câu 38:Đáp án D
Quan sát trình 1:
1,8mol
1,8mol 3
2
2 0,26 mol
3 mol
0,3mol 0,04 mol m gam
m 60,24 gam
Fe Fe
HCl Cl
Cu Cu NO H O
HNO NO
O H : 0, 26
BTKL có nH2O = 0,92 mol Bảo toàn H chứng tỏ X chứa 0,26 mol H+ dư ♦ Quá trình 2: để ý khí Y có M = 18,8 → H2 NO Quan sát q trình chính:
1,8mol 3x mol
3 2 2 1,8mol mol
a gam z mol y mol
2x mol 0,04 mol
m 6,04 gam m 60,24 gam
Fe Mg Mg
Cl NO
Mg Cu NH Cl H O Cu
H NO
H : 0, 26 Fe
giải tỉ khối Y tìm tỉ lệ khí NO : H2 : gọi ẩn sơ đồ: • Ghép cụm: nH2O = 2nNO + 3nNH4 ⇄y = 6x + 3z (1)
• bảo tồn ngun tố N có: 3x + z = 0,04 mol (2) • Bảo tồn ngun tố H có: 4x + 2y + 4z = 0,26 mol (3)
(74)► Chỉ cần BTKL sơ đồ có ln giá trị u cầu a = 21,84 gam Câu 39:Đáp án B
Số mol e trao đổi: ne 32.60 10 0,1 96500
Ở catot Ag+
, Cu2+, H2O nhận e Nhận thấy, Cu2+ không bị điện phân hết mKim loại = 0,04×108 +
0,1 0, 04 64
(75)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyếnsinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹnăng sư phạmđến từcác trường Đại học
trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG:Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây
dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học - Luyện thi vào lớp 10 chuyên Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS
lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần
Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai
Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia