1. Trang chủ
  2. » Trung học cơ sở - phổ thông

DE THI HSG HOA 9 TT PHU MY 1112

5 18 0

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 5
Dung lượng 49,73 KB

Nội dung

Tính giá trị của V và thể tích của SO 2 ở đktc tạo ra khi cho lượng kim loại thu được ở trên tan hết vào dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng dư.. ( Học sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần ho[r]

(1)

PHÒNG GD-ĐT PHÙ MỸ KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP HUYỆN

TRƯỜNG THCS TT PHÙ MỸ Năm học: 2011 – 2012

Mơn: HĨA HỌC

Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề)

-Câu 1: (1,5 điểm)

Chỉ sử dụng kim loại, nhận biết dung dịch chứa chất sau: AgNO3, NaOH, HCl, NaNO3 đựng lọ riêng biệt bị nhãn

Câu 2: (2,5 điểm)

Hỗn hợp A gồm CaCO3, Cu, Fe3O4 Nung nóng A (trong điều kiện khơng có khơng khí) thời gian chất rắn B khí C Cho khí C hấp thụ vào dung dịch NaOH dung dịch D Dung dịch D tác dụng với BaCl2 dung dịch KOH Hoà tan B vào nước dư dung dịch E chất rắn F Cho F vào dung dịch HCl dư khí C, dung dịch G chất rắn H Nếu hoà tan F vào dung dịch H2SO4 đặc, dư thu khí I dung dịch K Xác định B, C, D, E, F, G, H, I, K viết phương trình phản ứng xảy

Câu 3: (2,0 điểm)

Hoà tan 11,2 gam sắt 500 ml dung dịch AgNO3 1M Tính khối lượng muối sắt thu sau phản ứng

Câu 4: (2,0 điểm)

Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,05 M với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 aM thu 500 ml dung dịch có pH = 12 Tính a

Câu 5: (2,0 điểm)

Hoà tan 13,8 gam muối K2CO3 vào nước , vừa khuấy vừa cho thêm giọt dung dịch HCl 1M đủ 180 ml dung dịch axit Viết phương trình phản ứng xảy tính thể tích khí đktc

Câu 6: (3,0 điểm)

Sục V lít khí CO2 đktc vào 100 ml dung dịch chứa NaOH 2M Ba(OH)2 0,5M Kết thúc phản ứng thu 3,94 gam kết tủa Tính giá trị V

Câu 7: (3,0 điểm)

Cho mẫu Na vào 200 ml dung dịch AlCl3 thu 2,8 lit khí đktc kết tủa A Nung A đến khối lượng không đổi thu 2,55 gam chất rắn Tính nồng độ mol/lit dung dịch AlCl3

Câu 8: (4,0 điểm)

Dùng V lit khí CO khử hồn tồn gam oxit kim lọai, phản ứng kết thúc thu kim loại hỗn hợp khí X Tỉ khối X so với H2 19 Cho X hấp thụ hoàn toàn vào 2,5 lit dung dịch Ca(OH)2 0,025M người ta thu gam kết tủa

a Xác định kim loại cơng thức hóa học oxit

b Tính giá trị V thể tích SO2 đktc tạo cho lượng kim loại thu tan hết vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư

( Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hố học)

-HẾT -Đề thi có 01 trang.

Giám thị khơng giải thích thêm.

(2)

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI Môn thi: Hoá Học

Ngày thi: 6/10/2011

Câu Đáp án Điểm

1 - Dùng Cu để thử dung dịch, nhận ddAgNO3 nhờ tạo dung dịch nàu xanh lam:

Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag 

- Dùng dung dịch Cu(NO3)2 tạo để thử dung dịch lại, nhận ddNaOH nhờ có kết tủa xanh lơ:

Cu(NO3)2 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaNO3

- Cho AgNO3 ( nhận trên) vào chất lại, nhận ddHCl nhờ có kết tủa trắng Chất lại NaNO3

AgNO3 + HCl  AgCl  + HNO3

0,5

0, 0,

2 CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2 (rắn B: CaO,Cu, Fe3O4 CaCO3 dư; khí C:CO2) CO2 + NaOH  NaHCO3

CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O

2NaHCO3 + 2KOH  Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O

Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl (dd D: Na2CO3 NaHCO3 ) CaO + H2O  Ca(OH)2 (dd E: Ca(OH)2 ; rắn F:Cu, Fe3O4 CaCO3 dư) CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2

Fe3O4 + HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (khí C: CO2 ; dd G:CaCl2, FeCl2, 2FeCl3, HCl dư; rắn H: Cu )

CaCO3 + H2SO4đặc ⃗t0 CaSO4 + H2O + CO2 Cu+ 2H2SO4đặc ⃗t0 CuSO4 +2H2O + SO2

2Fe3O4 + 10H2SO4đặc ⃗t0 3Fe2(SO4)3 +10 H2O + SO2 (Khí I:CO2, SO2; ddK: CaSO4, CuSO4, Fe2(SO4)3)

0,125 0,25 0,125

0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25

3 n

Fe= 11,2

56 =0,2(mol)

nAgNO3 = 0,5 1 = 0,5 (mol)

PTHH: Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag 0,2 0,4 0,2

nAgNO3 dư = 0,5 – 0,4 = 0,1 (mol)

Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag 0,1 0,1 0,1

Vậy:

NO3¿2 ¿ NO3¿3 Fe¿ Fe¿ mmuoi=m¿

= 0,1 180 + 0,1 242 = 42,2 (gam)

0,5 0,5 0,5 0,5

4 Do pH = 12 nên sau phản ứng dư OH pOH = 14 – = CM OH

¿ ) = 0,01M nOH dư = 0,5 0,01 = 0,005 (mol)

H+¿

n¿ = 0,3 0,05 = 0,015 (mol)

(3)

Câu Đáp án Điểm

nOH ban đầu = 0,2 a = 0,4 a (mol) nOH phản ứng = 0,4a – 0,005

Phản ứng trung hoà: H+ + OH- H 2O Hn+¿

¿

= nOH hay 0,015 = 0,4a – 0,005 a = 0,05 M

0,25 0,25 0,25 0,25 0,25

5 n

K2CO3 =

13,8

138 = 0,1 (mol) nHCl = 0,18 = 0,18 (mol)

Khi cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch K2CO3 có PTHH sau: K2CO3 + HCl KHCO3 + KCl

0,1 0,1 0,1 nHCl dư = 0,18 – 0,1 = 0,08

Có thêm phản ứng: KHCO3 + HCl dư KCl + H2O + CO2 0,08 0,08 0,08

VCO2=¿ 0,08 22,4 = 1,792 (lit)

0,5

0,5 0,5 0,5 nOH=0,1×(2+0,5×2)=0,3(mol)

nBaCO3=nCO

3 2=

3,94

197 = 0,02 (mol) Ba2+¿

n¿

= 0,5 0,1 = 0,05 > 0,02

Toàn lượng CO32 tồn dạng kết tủa Có hai trường hợp:

* Nếu OH- dư: tính theo lượng kết tủa BaCO

CO2 + 2OH- CO32 + H2O 0,02 0,02 0,02

Ba+ + CO 2

BaCO3 0,02 0,02 0,02

VCO2=¿ 0,02 22,4 = 0,448 lit * Nếu OH- phản ứng hết:

Ngoài phản ứng: CO2 + 2OH- CO3 2

+ H2O 0,02 0,04 0,02

Cịn có phản ứng: CO2 + OH- HCO3 0,26 0,26 0,26

VCO2=¿ (0,02 + 0,26) 22,4 = 6,272 lit

0,5 0,5

1,0

1,0 Chất rắn Al2O3

nAl2O3=2,55

102 =0,025(mol) nH❑2 = 2,8

22,4=¿ 0,125 (mol) Các phản ứng xảy ra: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 0,25 0,125 Trường hợp 1: NaOH thiếu, có phản ứng:

3NaOH + AlCl3 Al(OH)3 + 3NaCl 0,25 0,325

(4)

2Al(OH)3 ⃗t0 Al2O3 + H2O 0,325 0,625 mrắn = 0,25

6 102 = 4,25 > 2,55 trường hợp không xảy Trường hợp 2: NaOH dư:

Ngoài phản ứng: 3NaOH + AlCl3 Al(OH)3 + 3NaCl 0,15 0,05 0,05

2Al(OH)3 ⃗t0 Al2O3 + H2O 0,05 0,025

nNaOH dư = 0,25 – 0,15 = 0,1 (mol)

Cịn có phản ứng: 4NaOH + AlCl3 NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O 0,1 0,025

CM AlCl3 =

0,05+0,025

0,2 = 0,375 M

0,75

0,75

0,75 Đặt công thức oxit kim loại là: A2Ox

Các PTHH: A2Ox + xCO ⃗t0 2A + xCO2 (1) CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (2) Có thể có: CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 (3)

2

( )

Ca OH

n = 2,5 0,025 = 0,0625 (mol); nCaCO3 = 5/100 = 0,05 (mol)

Bài toán phải xét trường hợp:

0,5

1.TH1: Ca(OH)2 dư  phản ứng (3) không xảy Từ (2):nCO2 = nCaCO3 = 0,05 mol  theo (1) nA O2 x =

1

x.0,05 mol Ta có pt: 2(MA + 16x) 0,05

1 x =

Giải ta được: MA = 32 x với x = 2; MA = 64 thỏa mãn Vậy A Cu, oxit CuO

0,5

Đặt t = nCO dư hh khí X , ta có phương trình tỉ khối:

 

28t 44.0,05

19

(t 0,05).2  t = 0,03 mol

 giá trị VCO ban đầu = (0,03 + 0,05) 22,4 = 1,792 (lit)

0,5

PTHH cho Cu vào dd H2SO4 đặc, nóng

Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O (4) Từ (1): n Cu = nCO2= 0,05 mol Theo (4): nSO2= 0,05 mol

 V = 0,05 22,4 = 1,12 (lit)

0,5

2 TH2: CO dư  phản ứng (3) có xảy

Từ (2): nCO2= nCaCO3= nCa OH( )2= 0,0625 mol

Bài cho: nCaCO3chỉ 0,05 mol chứng tỏ nCaCO3bị hòa tan (3) là:

0,0625 – 0,05 = 0,0125 (mol)

0,5

(5)

Câu Đáp án Điểm Từ (3): nCO2= nCaCO3bị hòa tan = 0,0125 mol

 Tổng nCO2= 0,0625 + 0,0125 = 0,075 (mol)

Từ (1): n A2Ox =

x 0,075 (mol) Ta có pt: (2MA + 16x)

0,075

x =  MA = 56

3 x

Với x = 3; MA = 56 thỏa mãn Vậy A Fe ; oxit Fe2O3

0,5

Tương tự TH ta có phương trình tỉ khối:

 

28t 44.0,075

19

(t 0,075).2 Giải ta t = 0,045

 VCO = (0,075 + 0,045) 22,4 = 2,688 (lit)

0,5

PTHH cho Fe vào dd H2SO4 đn:

2Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (5) nFe = 0,025 = 0,05 (mol)  nSO2= 0,075 mol

 V = 0,075 22,4 = 1,68 (lit)

0,5

Ngày đăng: 26/05/2021, 20:39

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

w