Đang tải... (xem toàn văn)
Nồng độ mol của các chất có trong dung dịch A là: (thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể).. nguyên tử oxi có 6e lớp ngoài cùng.[r]
(1)Đề số: 136 Họ tên thí sinh: SBD:
Phần trắc nghiệm (5đ)
Câu 1: Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế oxi cách
A nhiệt phân hợp chất giàu oxi B điện phân nước hoà tan H2SO4. C điện phân dung dịch CuSO4. D chưng phân đoạn khơng khí lỏng
C©u 2: Khi cho 2,24 lít (đktc)hỗn hợp khí chứa O2 O3 qua dung dịch KI dư thu 12,7 gam iot Thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí :
A 40% O2 60% O3 B 60% O2 40% O3
C 50% O2 50% O3 D 35% O2 65% O3
C©u 3: Cho 13,05g MnO2 tác dụng hết với axit HCl đặc Khí sinh dẫn vào 200ml dung dịch NaOH 3M nhiệt độ thường thu dung dịch A Nồng độ mol chất có dung dịch A là: (thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể)
A CMNaCl = CMNaClO = 0,75M; CMNaOH = 1,5M B CM NaCl = CMNaClO = 0,15M; CMNaOH = 0,3M C CMNaCl = CMNaClO = 0,6M; CMNaOH = 0,3M
D CMNaCl = 1,5M = CMNaClO = 1,5M; CMNaOH = 1,5M
C©u 4: Tên gọi muối: KClO3, NaClO, KClO2, CaOCl2 là:
A Kali clorat, natrihipoclorit, kali clorit, canxiclorua
B Kali peclorat, natrihipoclorơ, kali clorit, cloruavôi
C Kali clorat, natrihipoclorit, kali clorit, cloruavôi
D Kali clorit, natrihipoclorơ, kali clorơ, cloruavơi
C©u 5: Cho 15 gam hỗn hợp A gồm Al Cu vào dung dịch HCl dư thấy giải phóng 6,72 lít khí H2 (đktc) thành phần % khối lượng Al Cu A :
A 36% 64% B 64% 36% C 10,98% 89,02% D 89,02% 10,98% C©u 6: Cặp chất không phản ứng với là:
A Cl2 dung dịch NaI. B Br2 dung dịch KI. C Cl2 dung dịch NaCl D Cl2 dung dịch KBr.
C©u 7: Clorua vơi điều chế từ chất sau :
A cho NaCl tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 B cho khí clo tác dụng với dung dịch CaCl2
C cho khí clo tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 300C D cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH
C©u 8: Sự khác cấu hình electron oxi nguyên tố khác nhóm VIA là:
A nguyên tử oxi có electron độc thân B ngun tử oxi khơng có phân lớp d
C ngun tử oxi khơng bền D ngun tử oxi có 6e lớp ngồi C©u 9: Chọn câu sai
A Tính oxi hóa Brom yếu Clo B Tính axit HCl mạnh HI
C Axit HCl thể tính khử tác dụng với MnO2
D Để điều chế khí clo phịng thí nghiệm, dùng HCl đặc tác dụng với chất oxi hoá mạnh MnO2, KMnO4
C©u 10: Nhóm gồm chất tác dụng với clo:
A H2, Na, O2,Cu. B Fe, ddNaOH, H2O, NaF.
C O2, Mg, Al, H2O. D Cu, NaI, H2,dd Ca(OH)2 C©u 11: Trong nhóm VIA, từ O đến Te bán kính nguyên tử
(2)C giảm, tính oxi hố giảm D giảm, tính oxi hố tăng C©u 12: Chọn câu :
A Tính axit tăng dần theo thứ tự :HF, HCl, HBr, HI
B Br2 không tác dụng với dung dịch NaI
C Để điều chế Cl2 ta cho F2 tác dụng với dung dịch NaCl D HI không tác dụng với H2SO4 đặc.
C©u 13: Sục khí clo dư vào dung dịch chứa 26,24 gam hỗn hợp NaBr NaI đun nóng thu 11,7 gam NaCl Số mol NaBr NaI phản ứng :
A 0,1 mol 0,1 mol B 0,08 mol 0,12 mol
C 0,02 mol 0,18 mol D 0,12 mol 0,08 mol C©u 14: Hiđropeoxit ( H2O2) hợp chất :
A Chỉ thể tính oxi hóa B Vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử
C Chỉ thể tính khử D Rất bền có tính oxi hóa
C©u 15: Khi nung 200 gam hỗn hợp gổm KClO3 MnO2 thu chất rắn cân nặng 152 gam, thể tích
khí (đktc)thu :
A 22,4 lít B 33,6 lít C 28,5 lít D 30,2 lớt
Phần tự luận (5đ)
1/ Vit phng trình phản ứng thực chuỗi biến hóa sau : ( Mỗi mũi tên phương trình phản ứng ) ( đ)
H2O2 O2 Na2O NaCl Cl2 Nước Giaven KMnO4 FeCl3
2/ Bài toán (3 đ) :
Cho kim loại X có hóa trị (II), thực hai thí nghiệm sau :
Thí nghiệm 1: Cho a gam X tác dụng với Br2 dư thu 59,8 gam muối
Thí nghiệm 2: Cho a gam X tác dụng với 255,5 gam dung dịch HCl 10% thu 7,28 lít H2 (đktc) dung dịch Y
a Xác định kim loại X
b Tính nổng độ phần trăm dung dịch Y
( cho F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I =127, K = 39, O = 16; Na = 23, H =1; Ag =108; Pb = 207; S = 32 ; Fe = 56 ; Mn = 55 ; Mg = 24; Ca = 40; Zn = 65 )
(3)§Ị sè: 267 Họ tên thí sinh: SBD:
Phần trắc nghiệm (5đ)
Câu 1: Cho 15 gam hn hp A gồm Al Cu vào dung dịch HCl dư thấy giải phóng 6,72 lít khí H2 (đktc) thành phần % khối lượng Al Cu A :
A 36% 64% B 89,02% 10,98% C 64% 36% D 10,98% 89,02% C©u 2: Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế oxi cách
A điện phân nước hoà tan H2SO4. B nhiệt phân hợp chất giàu oxi
C điện phân dung dịch CuSO4. D chưng phân đoạn khơng khí lỏng C©u 3: Cặp chất khơng phản ứng với là:
A Cl2 dung dịch NaI. B Br2 dung dịch KI. C Cl2 dung dịch NaCl D Cl2 dung dịch KBr.
C©u 4: Trong nhóm VIA, từ O đến Te bán kính ngun tử
A giảm, tính oxi hố tăng B tăng, tính oxi hố tăng
C giảm, tính oxi hố giảm D tăng, tính oxi hố giảm
C©u 5: Khi nung 200 gam hỗn hợp gổm KClO3 MnO2 thu chất rắn cân nặng 152 gam, thể tích khí (đktc)thu :
A 30,2 lít B 33,6 lít C 28,5 lít D 22,4 lít
C©u 6: Clorua vơi điều chế từ chất sau :
A cho khí clo tác dụng với dung dịch CaCl2 B cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH
C cho khí clo tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 300C D cho NaCl tác dụng với dung dịch Ca(OH)2
C©u 7: Khi cho 2,24 lít (đktc)hỗn hợp khí chứa O2 O3 qua dung dịch KI dư thu 12,7 gam iot Thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí :
A 35% O2 65% O3 B 40% O2 60% O3
C 50% O2 50% O3 D 60% O2 40% O3
C©u 8: Hiđropeoxit ( H2O2) hợp chất :
A Vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử
B Chỉ thể tính khử
C Chỉ thể tính oxi hóa
D Rất bền có tính oxi hóa C©u 9: Chọn câu sai
A Tính axit HCl mạnh HI B Tính oxi hóa Brom yếu Clo
C Để điều chế khí clo phịng thí nghiệm, dùng HCl đặc tác dụng với chất oxi hoá mạnh MnO2, KMnO4
D Axit HCl thể tính khử tác dụng với MnO2
C©u 10: Cho 13,05g MnO2 tác dụng hết với axit HCl đặc Khí sinh dẫn vào 200ml dung dịch NaOH 3M nhiệt độ thường thu dung dịch A Nồng độ mol chất có dung dịch A là: (thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)
A CMNaCl = 1,5M = CMNaClO = 1,5M; CMNaOH = 1,5M B CMNaCl = CMNaClO = 0,6M; CMNaOH = 0,3M
C CM NaCl = CMNaClO = 0,15M; CMNaOH = 0,3M D CMNaCl = CMNaClO = 0,75M; CMNaOH = 1,5M
C©u 11: Sự khác cấu hình electron oxi nguyên tố khác nhóm VIA là:
(4)C nguyên tử oxi có electron độc thân D ngun tử oxi khơng có phân lớp d C©u 12: Chọn câu :
A Br2 không tác dụng với dung dịch NaI
B Tính axit tăng dần theo thứ tự :HF, HCl, HBr, HI
C Để điều chế Cl2 ta cho F2 tác dụng với dung dịch NaCl D HI không tác dụng với H2SO4 đặc.
C©u 13: Tên gọi muối: KClO3, NaClO, KClO2, CaOCl2 là:
A Kali peclorat, natrihipoclorơ, kali clorit, cloruavôi
B Kali clorat, natrihipoclorit, kali clorit, cloruavôi
C Kali clorat, natrihipoclorit, kali clorit, canxiclorua
D Kali clorit, natrihipoclorơ, kali clorơ, cloruavơi C©u 14: Nhóm gồm chất tác dụng với clo:
A O2, Mg, Al, H2O. B H2, Na, O2,Cu.
C Fe, ddNaOH, H2O, NaF. D Cu, NaI, H2,dd Ca(OH)2
C©u 15: Sục khí clo dư vào dung dịch chứa 26,24 gam hỗn hợp NaBr NaI đun nóng thu 11,7 gam NaCl Số mol NaBr NaI phản ứng :
A 0,02 mol 0,18 mol B 0,12 mol 0,08 mol
C 0,1 mol 0,1 mol D 0,08 mol v 0,12 mol Phần tự luận (5đ)
1/ Viết phương trình phản ứng thực chuỗi biến hóa sau : ( Mỗi mũi tên phương trình phản ứng ) ( đ)
H2O2 O2 Na2O NaCl Cl2 Nước Giaven KMnO4 FeCl3
2/ Bài toán (3 đ) :
Cho kim loại X có hóa trị (II), thực hai thí nghiệm sau :
Thí nghiệm 1: Cho a gam X tác dụng với Br2 dư thu 59,8 gam muối
Thí nghiệm 2: Cho a gam X tác dụng với 255,5 gam dung dịch HCl 10% thu 7,28 lít H2 (đktc) dung dịch Y
a Xác định kim loại X
b Tính nổng độ phần trăm dung dịch Y
( cho F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I =127, K = 39, O = 16; Na = 23, H =1; Ag =108; Pb = 207; S = 32 ; Fe = 56 ; Mn = 55 ; Mg = 24; Ca = 40; Zn = 65 )
(5)§Ị sè: 372 Hä tªn thÝ sinh: SBD:
Phần trắc nghiệm (5đ)
Câu 1: Tờn gi ca muối: KClO3, NaClO, KClO2, CaOCl2 là:
A Kali clorat, natrihipoclorit, kali clorit, cloruavôi
B Kali clorit, natrihipoclorơ, kali clorơ, cloruavôi
C Kali clorat, natrihipoclorit, kali clorit, canxiclorua
D Kali peclorat, natrihipoclorơ, kali clorit, cloruavơi
C©u 2: Khi nung 200 gam hỗn hợp gổm KClO3 MnO2 thu chất rắn cân nặng 152 gam, thể tích khí (đktc)thu :
A 28,5 lít B 22,4 lít C 30,2 lít D 33,6 lít
C©u 3: Chọn câu sai
A Tính axit HCl mạnh HI
B Để điều chế khí clo phịng thí nghiệm, dùng HCl đặc tác dụng với chất oxi hoá mạnh MnO2, KMnO4
C Axit HCl thể tính khử tác dụng với MnO2 D Tính oxi hóa Brom yếu Clo
C©u 4: Chọn câu :
A Tính axit tăng dần theo thứ tự :HF, HCl, HBr, HI
B Để điều chế Cl2 ta cho F2 tác dụng với dung dịch NaCl C Br2 không tác dụng với dung dịch NaI
D HI khơng tác dụng với H2SO4 đặc.
C©u 5: Cặp chất không phản ứng với là:
A Cl2 dung dịch NaI. B Cl2 dung dịch NaCl
C Br2 dung dịch KI. D Cl2 dung dịch KBr.
C©u 6: Sự khác cấu hình electron oxi nguyên tố khác nhóm VIA là:
A nguyên tử oxi có 6e lớp ngồi B ngun tử oxi có electron độc thân
C nguyên tử oxi phân lớp d D ngun tử oxi khơng bền C©u 7: Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế oxi cách
A chưng phân đoạn khơng khí lỏng B điện phân nước hồ tan H2SO4. C điện phân dung dịch CuSO4. D nhiệt phân hợp chất giàu oxi C©u 8: Clorua vơi điều chế từ chất sau :
A cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH
B cho khí clo tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 300C C cho NaCl tác dụng với dung dịch Ca(OH)2
D cho khí clo tác dụng với dung dịch CaCl2
C©u 9: Sục khí clo dư vào dung dịch chứa 26,24 gam hỗn hợp NaBr NaI đun nóng thu 11,7 gam NaCl Số mol NaBr NaI phản ứng :
A 0,12 mol 0,08 mol B 0,08 mol 0,12 mol
C 0,1 mol 0,1 mol D 0,02 mol 0,18 mol C©u 10: Nhóm gồm chất tác dụng với clo:
A Cu, NaI, H2,dd Ca(OH)2 B O2, Mg, Al, H2O.
C H2, Na, O2,Cu. D Fe, ddNaOH, H2O, NaF.
C©u 11: Cho 15 gam hỗn hợp A gồm Al Cu vào dung dịch HCl dư thấy giải phóng 6,72 lít khí H2 (đktc) thành phần % khối lượng Al Cu A :
(6)C 64% 36% D 89,02% 10,98% C©u 12: Trong nhóm VIA, từ O đến Te bán kính ngun tử
A tăng, tính oxi hố giảm B tăng, tính oxi hố tăng
C giảm, tính oxi hố tăng D giảm, tính oxi hố giảm
C©u 13: Khi cho 2,24 lít (đktc)hỗn hợp khí chứa O2 O3 qua dung dịch KI dư thu 12,7 gam iot Thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí :
A 35% O2 65% O3 B 60% O2 40% O3
C 40% O2 60% O3 D 50% O2 50% O3
C©u 14: Hiđropeoxit ( H2O2) hợp chất :
A Chỉ thể tính oxi hóa B Rất bền có tính oxi hóa
C Vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử D Chỉ thể tính khử
C©u 15: Cho 13,05g MnO2 tác dụng hết với axit HCl đặc Khí sinh dẫn vào 200ml dung dịch NaOH 3M nhiệt độ thường thu dung dịch A Nồng độ mol chất có dung dịch A là: (thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)
A CMNaCl = 1,5M = CMNaClO = 1,5M; CMNaOH = 1,5M B CM NaCl = CMNaClO = 0,15M; CMNaOH = 0,3M C CMNaCl = CMNaClO = 0,6M; CMNaOH = 0,3M D CMNaCl = CMNaClO = 0,75M; CMNaOH = 1,5M
Phần tự luận (5đ)
1/ Viết phương trình phản ứng thực chuỗi biến hóa sau : ( Mỗi mũi tên phương trình phản ứng ) ( đ)
H2O2 O2 Na2O NaCl Cl2 Nước Giaven KMnO4 FeCl3
2/ Bài toán (3 đ) :
Cho kim loại X có hóa trị (II), thực hai thí nghiệm sau :
Thí nghiệm 1: Cho a gam X tác dụng với Br2 dư thu 59,8 gam muối
Thí nghiệm 2: Cho a gam X tác dụng với 255,5 gam dung dịch HCl 10% thu 7,28 lít H2 (đktc) dung dịch Y
a Xác định kim loại X
b Tính nổng độ phần trăm dung dịch Y
( cho F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I =127, K = 39, O = 16; Na = 23, H =1; Ag =108; Pb = 207; S = 32 ; Fe = 56 ; Mn = 55 ; Mg = 24; Ca = 40; Zn = 65 )
(7)§Ị sè: 429 Hä tªn thÝ sinh: SBD:
Phần trắc nghiệm (5đ)
Câu 1: Khi cho 2,24 lít (đktc)hỗn hợp khí chứa O2 O3 qua dung dịch KI dư thu 12,7 gam iot Thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí :
A 50% O2 50% O3 B 35% O2 65% O3
C 40% O2 60% O3 D 60% O2 40% O3
C©u 2: Tên gọi muối: KClO3, NaClO, KClO2, CaOCl2 là:
A Kali clorit, natrihipoclorơ, kali clorơ, cloruavôi
B Kali peclorat, natrihipoclorơ, kali clorit, cloruavôi
C Kali clorat, natrihipoclorit, kali clorit, cloruavôi
D Kali clorat, natrihipoclorit, kali clorit, canxiclorua
C©u 3: Khi nung 200 gam hỗn hợp gổm KClO3 MnO2 thu chất rắn cân nặng 152 gam, thể tích khí (đktc)thu :
A 33,6 lít B 22,4 lít C 30,2 lít D 28,5 lít C©u 4: Sự khác cấu hình electron oxi nguyên tố khác nhóm VIA là:
A nguyên tử oxi có electron độc thân B ngun tử oxi khơng có phân lớp d
C nguyên tử oxi có 6e lớp ngồi D ngun tử oxi khơng bền C©u 5: Clorua vơi điều chế từ chất sau :
A cho NaCl tác dụng với dung dịch Ca(OH)2
B cho khí clo tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 300C C cho khí clo tác dụng với dung dịch CaCl2
D cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH
C©u 6: Cho 13,05g MnO2 tác dụng hết với axit HCl đặc Khí sinh dẫn vào 200ml dung dịch NaOH 3M nhiệt độ thường thu dung dịch A Nồng độ mol chất có dung dịch A là: (thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể)
A CM NaCl = CMNaClO = 0,15M; CMNaOH = 0,3M B CMNaCl = 1,5M = CMNaClO = 1,5M; CMNaOH = 1,5M C CMNaCl = CMNaClO = 0,75M; CMNaOH = 1,5M D CMNaCl = CMNaClO = 0,6M; CMNaOH = 0,3M
C©u 7: Nhóm gồm chất tác dụng với clo:
A O2, Mg, Al, H2O. B Fe, ddNaOH, H2O, NaF.
C H2, Na, O2,Cu. D Cu, NaI, H2,dd Ca(OH)2
C©u 8: Trong nhóm VIA, từ O đến Te bán kính ngun tử
A giảm, tính oxi hố giảm B tăng, tính oxi hố tăng
C giảm, tính oxi hố tăng D tăng, tính oxi hố giảm
C©u 9: Sục khí clo dư vào dung dịch chứa 26,24 gam hỗn hợp NaBr NaI đun nóng thu 11,7 gam NaCl Số mol NaBr NaI phản ứng :
A 0,12 mol 0,08 mol B 0,08 mol 0,12 mol
C 0,1 mol 0,1 mol D 0,02 mol 0,18 mol C©u 10: Chọn câu sai
A Tính axit HCl mạnh HI
B Để điều chế khí clo phịng thí nghiệm, dùng HCl đặc tác dụng với chất oxi hoá mạnh MnO2, KMnO4
C Axit HCl thể tính khử tác dụng với MnO2 D Tính oxi hóa Brom yếu Clo
C©u 11: Chọn câu :
(8)B Để điều chế Cl2 ta cho F2 tác dụng với dung dịch NaCl C Br2 không tác dụng với dung dịch NaI
D Tính axit tăng dần theo thứ tự :HF, HCl, HBr, HI
C©u 12: Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế oxi cách
A điện phân dung dịch CuSO4. B nhiệt phân hợp chất giàu oxi
C chưng phân đoạn khơng khí lỏng D điện phân nước hồ tan H2SO4.
C©u 13: Hiđropeoxit ( H2O2) hợp chất :
A Vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khửB Chỉ thể tính khử
C Rất bền có tính oxi hóa D Chỉ thể tính oxi hóa C©u 14: Cặp chất không phản ứng với là:
A Br2 dung dịch KI. B Cl2 dung dịch KBr. C Cl2 dung dịch NaCl D Cl2 dung dịch NaI.
C©u 15: Cho 15 gam hỗn hợp A gồm Al Cu vào dung dịch HCl dư thấy giải phóng 6,72 lít khí H2 (đktc) thành phần % khối lượng Al Cu A :
A 10,98% 89,02% B 36% 64%
C 89,02% 10,98% D 64% v 36%
Phần tự luận (5đ)
1/ Vit phương trình phản ứng thực chuỗi biến hóa sau : ( Mỗi mũi tên phương trình phản ứng ) ( đ)
H2O2 O2 Na2O NaCl Cl2 Nước Giaven KMnO4 FeCl3
2/ Bài toán (3 đ) :
Cho kim loại X có hóa trị (II), thực hai thí nghiệm sau :
Thí nghiệm 1: Cho a gam X tác dụng với Br2 dư thu 59,8 gam muối
Thí nghiệm 2: Cho a gam X tác dụng với 255,5 gam dung dịch HCl 10% thu 7,28 lít H2 (đktc) dung dịch Y
a Xác định kim loại X
b Tính nổng độ phần trăm dung dịch Y
( cho F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I =127, K = 39, O = 16; Na = 23, H =1; Ag =108; Pb = 207; S = 32 ; Fe = 56 ; Mn = 55 ; Mg = 24; Ca = 40; Zn = 65 )
(9)§Ị số: 513 Họ tên thí sinh: SBD:
Phần trắc nghiệm (5đ)
Câu 1: Clorua vụi c iu chế từ chất sau :
A cho khí clo tác dụng với dung dịch CaCl2 B cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH
C cho khí clo tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 300C D cho NaCl tác dụng với dung dịch Ca(OH)2
C©u 2: Khi cho 2,24 lít (đktc)hỗn hợp khí chứa O2 O3 qua dung dịch KI dư thu 12,7 gam iot Thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí :
A 35% O2 65% O3 B 40% O2 60% O3
C 60% O2 40% O3 D 50% O2 50% O3
C©u 3: Trong nhóm VIA, từ O đến Te bán kính ngun tử
A giảm, tính oxi hố giảm B giảm, tính oxi hố tăng
C tăng, tính oxi hố tăng D tăng, tính oxi hố giảm C©u 4: Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế oxi cách
A điện phân nước hoà tan H2SO4. B chưng phân đoạn khơng khí lỏng
C điện phân dung dịch CuSO4. D nhiệt phân hợp chất giàu oxi
C©u 5: Sục khí clo dư vào dung dịch chứa 26,24 gam hỗn hợp NaBr NaI đun nóng thu 11,7 gam NaCl Số mol NaBr NaI phản ứng :
A 0,1 mol 0,1 mol B 0,02 mol 0,18 mol
C 0,12 mol 0,08 mol D 0,08 mol 0,12 mol C©u 6: Chọn câu :
A Tính axit tăng dần theo thứ tự :HF, HCl, HBr, HI
B Để điều chế Cl2 ta cho F2 tác dụng với dung dịch NaCl C Br2 không tác dụng với dung dịch NaI
D HI khơng tác dụng với H2SO4 đặc.
C©u 7: Chọn câu sai
A Tính axit HCl mạnh HI
B Để điều chế khí clo phịng thí nghiệm, dùng HCl đặc tác dụng với chất oxi hoá mạnh MnO2, KMnO4
C Axit HCl thể tính khử tác dụng với MnO2 D Tính oxi hóa Brom yếu Clo
C©u 8: Sự khác cấu hình electron oxi nguyên tố khác nhóm VIA là:
A nguyên tử oxi có electron độc thân B ngun tử oxi có 6e lớp ngồi
C ngun tử oxi khơng có phân lớp d D ngun tử oxi khơng bền C©u 9: Nhóm gồm chất tác dụng với clo:
A O2, Mg, Al, H2O. B Fe, ddNaOH, H2O, NaF.
C Cu, NaI, H2,dd Ca(OH)2 D H2, Na, O2,Cu.
(10)A CMNaCl = CMNaClO = 0,75M; CMNaOH = 1,5M B CM NaCl = CMNaClO = 0,15M; CMNaOH = 0,3M C CMNaCl = CMNaClO = 0,6M; CMNaOH = 0,3M
D CMNaCl = 1,5M = CMNaClO = 1,5M; CMNaOH = 1,5M
C©u 11: Hiđropeoxit ( H2O2) hợp chất :
A Chỉ thể tính oxi hóa
B Rất bền có tính oxi hóa
C Vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử
D Chỉ thể tính khử
C©u 12: Cặp chất không phản ứng với là:
A Cl2 dung dịch KBr. B Cl2 dung dịch NaI. C Br2 dung dịch KI. D Cl2 dung dịch NaCl
C©u 13: Khi nung 200 gam hỗn hợp gổm KClO3 MnO2 thu chất rắn cân nặng 152 gam, thể tích
khí (đktc)thu :
A 22,4 lít B 33,6 lít C 28,5 lít D 30,2 lít
C©u 14: Tên gọi muối: KClO3, NaClO, KClO2, CaOCl2 là:
A Kali clorit, natrihipoclorơ, kali clorơ, cloruavôi
B Kali clorat, natrihipoclorit, kali clorit, canxiclorua
C Kali clorat, natrihipoclorit, kali clorit, cloruavôi
D Kali peclorat, natrihipoclorơ, kali clorit, cloruavơi
C©u 15: Cho 15 gam hỗn hợp A gồm Al Cu vào dung dịch HCl dư thấy giải phóng 6,72 lít khí H2 (đktc) thành phần % khối lượng Al Cu A :
A 10,98% 89,02% B 36% 64%
C 89,02% 10,98% D 64% 36%
Phần tự luận (5đ)
1/ Vit phng trình phản ứng thực chuỗi biến hóa sau : ( Mỗi mũi tên phương trình phản ứng ) ( đ)
H2O2 O2 Na2O NaCl Cl2 Nước Giaven KMnO4 FeCl3
2/ Bài toán (3 đ) :
Cho kim loại X có hóa trị (II), thực hai thí nghiệm sau :
Thí nghiệm 1: Cho a gam X tác dụng với Br2 dư thu 59,8 gam muối
Thí nghiệm 2: Cho a gam X tác dụng với 255,5 gam dung dịch HCl 10% thu 7,28 lít H2 (đktc) dung dịch Y
a Xác định kim loại X
b Tính nổng độ phần trăm dung dịch Y
( cho F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I =127, K = 39, O = 16; Na = 23, H =1; Ag =108; Pb = 207; S = 32 ; Fe = 56 ; Mn = 55 ; Mg = 24; Ca = 40; Zn = 65 )
(11)§Ị sè: 651 Họ tên thí sinh: SBD:
Phần trắc nghiệm (5đ) Câu 1: Chn cõu ỳng :
A Br2 không tác dụng với dung dịch NaI B HI khơng tác dụng với H2SO4 đặc.
C Tính axit tăng dần theo thứ tự :HF, HCl, HBr, HI
D Để điều chế Cl2 ta cho F2 tác dụng với dung dịch NaCl
C©u 2: Nhóm gồm chất tác dụng với clo:
A Fe, ddNaOH, H2O, NaF. B Cu, NaI, H2,dd Ca(OH)2
C O2, Mg, Al, H2O. D H2, Na, O2,Cu.
C©u 3: Tên gọi muối: KClO3, NaClO, KClO2, CaOCl2 là:
A Kali clorat, natrihipoclorit, kali clorit, canxiclorua
B Kali peclorat, natrihipoclorơ, kali clorit, cloruavôi
C Kali clorat, natrihipoclorit, kali clorit, cloruavôi
D Kali clorit, natrihipoclorơ, kali clorơ, cloruavơi C©u 4: Clorua vơi điều chế từ chất sau :
A cho khí clo tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 300C B cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH
C cho khí clo tác dụng với dung dịch CaCl2 D cho NaCl tác dụng với dung dịch Ca(OH)2
C©u 5: Khi cho 2,24 lít (đktc)hỗn hợp khí chứa O2 O3 qua dung dịch KI dư thu 12,7 gam iot Thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí :
A 40% O2 60% O3 B 35% O2 65% O3
C 60% O2 40% O3 D 50% O2 50% O3
C©u 6: Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế oxi cách
A điện phân dung dịch CuSO4. B nhiệt phân hợp chất giàu oxi
C điện phân nước hồ tan H2SO4. D chưng phân đoạn khơng khí lỏng C©u 7: Sự khác cấu hình electron oxi nguyên tố khác nhóm VIA là:
A ngun tử oxi có 6e lớp ngồi B nguyên tử oxi có electron độc thân
C ngun tử oxi khơng có phân lớp d D ngun tử oxi khơng bền
C©u 8: Khi nung 200 gam hỗn hợp gổm KClO3 MnO2 thu chất rắn cân nặng 152 gam, thể tích khí (đktc)thu :
A 30,2 lít B 33,6 lít C 28,5 lít D 22,4 lít
C©u 9: Trong nhóm VIA, từ O đến Te bán kính ngun tử
A giảm, tính oxi hố giảm B tăng, tính oxi hố giảm
C tăng, tính oxi hố tăng D giảm, tính oxi hố tăng
C©u 10: Sục khí clo dư vào dung dịch chứa 26,24 gam hỗn hợp NaBr NaI đun nóng thu 11,7 gam NaCl Số mol NaBr NaI phản ứng :
A 0,02 mol 0,18 mol B 0,08 mol 0,12 mol
C 0,12 mol 0,08 mol D 0,1 mol 0,1 mol
C©u 11: Chọn câu sai
(12)C Axit HCl thể tính khử tác dụng với MnO2
D Để điều chế khí clo phịng thí nghiệm, dùng HCl đặc tác dụng với chất oxi hoá mạnh MnO2, KMnO4
C©u 12: Cho 15 gam hỗn hợp A gồm Al Cu vào dung dịch HCl dư thấy giải phóng 6,72 lít khí H2 (đktc) thành phần % khối lượng Al Cu A :
A 10,98% 89,02% B 36% 64%
C 89,02% 10,98% D 64% 36%
C©u 13: Cặp chất không phản ứng với là:
A Cl2 dung dịch NaI. B Br2 dung dịch KI. C Cl2 dung dịch KBr. D Cl2 dung dịch NaCl
C©u 14: Cho 13,05g MnO2 tác dụng hết với axit HCl đặc Khí sinh dẫn vào 200ml dung dịch NaOH 3M nhiệt độ thường thu dung dịch A Nồng độ mol chất có dung dịch A là: (thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể)
A CMNaCl = CMNaClO = 0,75M; CMNaOH = 1,5M B CMNaCl = CMNaClO = 0,6M; CMNaOH = 0,3M C CM NaCl = CMNaClO = 0,15M; CMNaOH = 0,3M D CMNaCl = 1,5M = CMNaClO = 1,5M; CMNaOH = 1,5M
C©u 15: Hiđropeoxit ( H2O2) hợp chất :
A Chỉ thể tính oxi hóa
B Chỉ thể tính khử
C Vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử
D Rất bền cú tớnh oxi húa Phần tự luận (5đ)
1/ Viết phương trình phản ứng thực chuỗi biến hóa sau : ( Mỗi mũi tên phương trình phản ứng ) ( đ)
H2O2 O2 Na2O NaCl Cl2 Nước Giaven KMnO4 FeCl3
2/ Bài toán (3 đ) :
Cho kim loại X có hóa trị (II), thực hai thí nghiệm sau :
Thí nghiệm 1: Cho a gam X tác dụng với Br2 dư thu 59,8 gam muối
Thí nghiệm 2: Cho a gam X tác dụng với 255,5 gam dung dịch HCl 10% thu 7,28 lít H2 (đktc) dung dịch Y
a Xác định kim loại X
b Tính nổng độ phần trăm dung dịch Y
( cho F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I =127, K = 39, O = 16; Na = 23, H =1; Ag =108; Pb = 207; S = 32 ; Fe = 56 ; Mn = 55 ; Mg = 24; Ca = 40; Zn = 65 )