TÝnh nång ®é mol cña c¸c chÊt thu ®îc trong dung dÞch sau ph¶n øng biÕt r»ng ph¶n øng gi÷a Cl 2 vµ NaOH hoµn toµn..[r]
(1)kiểm tra khảo sát đầu năm môn : hoá học lớp 11 Phần I: Trắc nghiệm khách quan
Câu pH dung dịch KOH 0,001M lµ:
a b c 10 d 11
Câu 2.Trong hệ phản ứng trạng thái cân b»ng:
2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) H= -198 kJ
Các yếu tố sau làm cho giá trị số cân K không thay đổi, trừ:
a áp suất b Nhiệt độ c Nồng độ d Xỳc tỏc
Câu Trong phản ứng :
CaOCl2(r) + 2HCl(dd) CaCl2(dd) + Cl2(k) + H2O
Nguyên tố Clo hợp chất CaOCl2 có vai trò là:
a Chất khử b Chất Oxi hoá
c Chất khử chất Oxi hoá d Không chất Oxi hoá không chất khử
Cõu 4. Phát biểu sau nhất? a Al(OH)3 l mt baz
b Al(OH)3 bazơ lỡng tÝnh
c Al(OH)3 lµ mét chÊt lìng tÝnh
d Al(OH)3 lµ mét hidroxit lìng tÝnh
Câu Bao nhiêu gam SO2 đợc tạo thành đốt hỗn hợp 128 gam lu huỳnh 100
gam oxi?
a 100 gam b 114 gam c 200 gam d 228 gam
Câu Để phân biệt dung dÞch HNO3,dung dÞch H2SO4 lo·ng, dung dÞch AgNO3 ta cã thĨ
dïng:
a Dung dÞch NaOH b Au kim lo¹i
c Cu kim lo¹i d Dung dịch Na2S
Câu Trong phản ứng:
6KI + 2KmnO4 + 4H2O 3I2 + 2MnO2 + 8KOH
Nguyên tố bị Oxi hoá?
a Nguyên tố K số oxi hoá tăng sau phản ứng b Nguyên tố Mn số oxi hoá giảm sau phản ứng c Nguyên tố O số oxi hoá giảm sau phản ứng d Nguyên tố I số oxi hoá tăng sau phản ứng
Câu 8 Chọn dÃy chất điện ly mạnh số chất sau:
A NaCl B Ba(OH)2 C HNO3
D AgCl E Cu(OH)2 F HCl
a A, B, C, F b A, D, E, F
c B, C, D, E d A, B, C
Câu Cho biết phản ứng hoá học sau trạng thái cân bằng:
H2(k) + F2(k) 2HF(k) H <
Sự biến đổi sau không làm chuyển dịch cân hoá học:
a Thay đổi áp suất b Thay đổi nhịêt độ
c Thay đổi nồng độ khí H2 d Thay đổi nồng độ khí HF
Câu 10 Phân biệt dung dịch muối NaCl, Ba(NO3)2, K2S :
1 dung dÞch H2SO4 Dung dÞch AgNO3
3 Dung dÞch HCl Dung dÞch NaOH
a ChØ cã b ChØ cã c ChØ cã 1, d ChØ cã 3,
Câu 11. Cho phơng trình hóa học sau:
Br2 + 5Cl2 + 6H2O 2HBrO3 + 10 HCl
Vai trò chất tham gia phản ứng là: a Brom chất oxi hoá, Clo chất khử b Brom chất bị oxi hoá, Clo chất bị khử c Clo chất bị Oxi hoá , Brom chất bị khử d Clo chất oxi hoá, Brom chất bị khử
Câu 12 Saccarozơ chất không điện ly vì:
a Phân tử Saccarozơ tính dẫn điện
b Phân tử Saccarozơ khả phân ly thành ion dung dịch c Phân tử Saccarozơ khả hidrat hoá với dung môi nớc d Tất lý
Câu 13 Ion sau có tính khử mạnh nhất?
(2)-Câu 14 Cho phản ứng trạng tái cân bằng:
H2(k) + Cl2(k) 2HCl(k) H <
C©n b»ng chuyển dịch bên trái , tăng:
a Nhiệt độ b áp suất
c Nồng độ khí H2 d Nồng độ khí Cl2
C©u 15 Dung dÞch X cã chøa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol NO
3- BiÓu thøc
nào sau đúng?
a a + b = c + d b.2a+ 2b = c + d
c 2a + 2b = c d d a + b = 2c + 2d
PhÇn II: Tù ln
C©u1 HÊp thơ hÕt2,24 l khÝ Cl2(đktc) 210 gam dung dịch NaOH 4% (d=
1,05g/ml) Tính nồng độ mol chất thu đợc dung dịch sau phản ứng biết phản ứng Cl2 NaOH hồn tồn Thể tích dung dịch đợc xem nh thay đổi không
đáng kể
Câu 2 2ô ml dung dịch X chứa Pb(NO3)2 Chia dung dịch X phần
Phần 1: cho tác dụng với dung dịch H2SO4 d cho kết tủa A
Phần 2: cho tác dơng víi dung dÞch HCl d cho kÕt tđa B BiÕt r»ng hiƯu sè khèi lỵng mA – mB = 3( gam)
Tính nồng độ mol dung dịch Pb(NO3)2 dung dịch X
Biết PbSO4 PbCl2 tan nớc