Câu 10 : Khi tăng nhiệt độ và áp suất thì độ tan của chất khí trong nước sẽ A. Phần lớn tăng. Phần lớn là giảm. Số gam chất tan trong một lít dung dịch. Số gam chất tan trong một lít dun[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỐ HỌC 8
I – LÝ THUYẾT
Câu 1: Nêu tính chất vật lý tính chất hố
học oxy? Đối với tính chất hố học viết PTHH minh hoạ?
Câu 2: a) Nêu phương pháp điều chế oxy? Viết PTHH minh hoạ?
b) Nêu phương pháp thu khí oxy phịng thí nghiệm? Phương pháp ưu việt hơn? Giải thích sao?
Câu 3: Thế khử, oxy hoá ? Cho
ví dụ
Câu 4: Thế phản ứng oxy hoá - khử ?
Trong phản ứng sau phản ứng phản ứng oxy hoá khử ? Chỉ rõ chất khử, chất oxy hoá ? Sự khử, oxy hoá sơ đồ?
a) CuO + H2 Cu + H2O b) CaCO3 CaO + CO2 c) 2H2 + O2 2H2O
Câu 5: Định nghĩa oxit? Phân loại oxit? Mỗi
loại oxit cho hai ví dụ
Câu 6: Thế phản ứng phân huỷ? Phản
ứng hố hợp? Cho ví dụ?
Câu 7: Nêu tính chất hố học hiđro? Viết
PTHH minh hoạ?
Câu 8: Nêu phương pháp điều chế hiđro ?
Viết PTHH minh hoạ?
Câu 9 : Nêu thành phần hố học tính chất
hố học nước? Viết phương trình phản ứng minh hoạ?
Câu 10: Nêu vai trò nước đời sống
và sản xuất? Nêu biện pháp bảo vệ nguồn nước , tránh ô nhiễm
Câu 11: Nêu định nghĩa phân loại axit,
bazơ, muối? Cho ví dụ?
Câu 12: Thế dung môi, chất tan, dung
dịch?
Câu 13: Độ tan chất nước
gì ? Cho ví dụ?
Câu 14: Nồng độ mol/l dung dịch ?
Viết cơng thức tính?
Câu 15: Nồng độ phần trăm dung dịch ?
Viết cơng thức tính?
II – BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
DẠNG : Nhiều lựa chọn
Khoanh tròn chữ đứng trước câu trả lời đúng
Câu 1: Thành phần khơng khí
A 21% khí N2, 78% khí O2, 1% khí khác B 21% khí khác, 78% khí N2, 1% khí O2 C 21% khí O2, 78% khí N2, 1% khí khác D 21% khí O2, 78% khí khác, 1% khí N2
Câu 2: Chất để điều chế oxy phịng thí nghiệm
A Fe3O4 B KClO3 C CaCO3 D khơng khí
Câu 3 : Oxit hợp chất oxy với A Một nguyên tố kim loại
C Một nguyên tố phi kim khác B Các ngun tố hóa học khác.D Một ngun tố hố học khác
Câu 4: Để điều chế 6,72 l O2 (ở đktc) cần phải có lượng KClO3 cần thiết : A 12,25 g B 24,5 g C 112,5 g D 36,75 g
Câu 5 : Đốt cháy sắt thu 0,2 mol Fe3O4 Vậy thể tích khí O2 (đktc) tham gia phản ứng là: A 4,48 l B 6,72 l C 8,96 l D 3,36 l
Câu 6: Phản ứng oxi hố khử phản ứng hóa học:
A Xảy khử B Xảy oxi hoá C Xảy đồng thời khử oxi hoá D Tất ý
Câu 7: trộn ml rượu etylic (cồn ) với 10 ml nước cất t0
(2)A Chất tan rượu etylic, dung môi nước B Chất tan nước, dung môi rượu etlyc
C Nước rượu etylic dung mơi chất tan D Cả nước cất rượu vừa chất tan vừa dung môi
Câu 8: Bằng cách có 200 g dung dịch BaCl2 5%
A Hoà tan 190 g BaCl2 10 g nước D Hoà tan 10 g BaCl2 190 g nước B Hoà tan 100 g BaCl2 100 g nước E Hoà tan 200 g BaCl2 10 g nước C Hoà tan 10 g BaCl2 200 g nước
Câu 9: Khi tăng nhiệt độ độ tan chất rắn chất lỏng nước A Đều tăng C Phần lớn tăng B Đều giảm D Phần lớn giảm E Khơng tăng khơng giảm F tăng , giảm
Câu 10: Khi tăng nhiệt độ áp suất độ tan chất khí nước A Đều tăng C Phần lớn tăng B Đều giảm D Phần lớn giảm E Không tăng không giảm
Câu 11 : Nồng độ mol/l của 850 ml dung dịch có hồ tan 20 g KNO3 là: A 0,233 M B 23,3 M C 2,33 M D 233 M
Câu 12: Nồng độ mol/l của dung dịch là:
A Số gam chất tan lít dung dịch C Số gam chất tan lít dung mơi B Số mol chất tan lít dung dịch D Số mol chất tan lít dung mơi
Câu 13: Trộn 150 gam dung dịch NaOH 10% vào 460 gam dung dịch x% để tạo thành dung dịch
6% , x là:
A 4,7 B 4,65 C 4,71 D
Câu 14 : Độ tan KNO3 400C 70g, tức số gam KNO3 có 340g dung dịch là:
A 140g B 130g C 120g D 110g
Câu 15: Dung dịch hỗn hợp của:
A Chất rắn chất lỏng D Của chất khí chất lỏng
B Đồng chất rắn dung môi E Đồng dung môi chất tan C Đồng chất rắn , lỏng khí dung mơi
Câu 16: Độ tan chất nước nhiệt độ xác định là:
A Số gam chất tan tan 100g nước B Số gam chất tan tan 100g dung dịch C Số gam chất tan 100 g dung mơi
D Số gam chất tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hoà E Số gam chất tan l nước để tạo thành dung dịch bão hoà
Câu 17: Hoà tan 10 gam NaCl vào 40 gam nước nồng độ phần trăm dung dịch
A 25% B 20% C 2,5% D 2%
Câu 18: Hoà tan gam NaOH vào nước để có 50 ml dung dịch nồng đọ mol/l dung dịch
(3)DẠNG : Điền khuyết Câu 1:
1) Khí oxi đơn chất oxi phản ứng với nhiều ,
Câu 2:
1) Sự tác dụng oxi với chất
2) Phản ứng hoá hợp phản ứng hố học có tạo thành từ hai hay nhiều
3) Khí oxi cần cho người , động vật cần để đời sống sản xuất
Câu 3:
1) Oxit nguyên tố , có Tên oxit tên cộng với từ
Câu 4: 1/ Trong chất khí , khí hiđro khí khí hiđro có
2/ Trong phản ứng H2 CuO có tính chất khác ; CuO có tính cho chất khác
Câu 5:
1) Nước hợp chất tạo hai
2) Nước tác dụng với số nhiệt độ thường số tạo bazơ ; tác dụng với nhiều tạo axit
Câu 6:
1) Axit hợp chất mà phân tử gồm có hay nhiều liên kết với nguyên tử hiđro thay
2) Bazơ hợp chất mà phân tử có liên kết với hay nhiều nhóm
III – BÀI TẬP TỰ LUẬN
DẠNG 1: Hoàn thành PTHH Bài 1: Cho sơ đồ sau:
a) H2 + Fe2O3 Fe + H2O d) Al + CuO Al2O3 + Cu b) CO + Fe2O3 Fe + CO2 e) Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe c) C + H2O CO + H2 f) C + CO2 CO
1) Hãy lập PTHH biểu diễn PƯHH tương ứng?
2) Xác địmh chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa, sơ đồ, phản ứng oxi hóa khử ?
Bài 2: Hồn thành phương trình phản ứng cho biết chúng thuộc loại phản ứng
nào ?
a) Fe + O2 Fe3O4 b) Al + HCl AlCl3 + H2 c) Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe d) Fe + Cl2 FeCl3 e) FeCl2 +Cl2 FeCl3 f) FexOy + HCl FeCl2+ H2O
g) KClO3 KCl + O2 h) SO3 + H2O H2SO4
i) Fe3O4 + HCl FeCl2 + FeCl3 + H2O j) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O k) KNO3 KNO2 + O2 l) Al + NaOH +H2O NaAlO2 + H2
Bài 3: Viết PTHH biểu diễn chuyển đổi hóa học sau, cho biết phản ứng thuộc loại phản
ứng nào?
a) K K2O KOH b) P P2O5 H3PO4 c) Na NaOH
Na2O
t0 t0 t0
t0 t t0
t0 t0 t0
t0
(4)d) Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 e) H2 H2O H2SO4 H2
Bài 4: Hoàn thành PTHH sau:
a) Mg + HCl b) MgO + HCl c) CaO + HNO3 d) Fe + CuSO4
e) Al + H2SO4 f) CaO + H3PO4 g) Ca(OH)2 + CO2 h) FexOy + CO
DẠNG : Nhận biết chất
Bài 1: Có bình đựng riêng biệt ba chất khí : Khơng khí, O2, H2.Trình bày phương pháp hóa học
nhận biết khí cho?
Bài 2 : Có bình đựng riêng biệt dung dịch suốt sau: dd NaOH, dd axit HCl, dd
Ca(OH)2 Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch cho?
DẠNG : Tính theo phương trình hố học Bài 1: Đốt cháy 2,8 lit khí hiđro khơng khí
a) Viết PTHH?
b) Tính thể tích khối lượng khí oxi cần dùng?
c) Tính khối lượng nước thu (Thể tích khí đo đktc)
Bài 2: Cho 2,24 lit khí hiđro tác dung với 1,68 lit khí oxi Tính khối nước thu ( Thể tích khí đo đktc)
Bài 3: Khử hồn tồn 48 gam đồng (II) oxit khí H2 nhiệt độ cao
a) Tính số gam đồng kim loại thu được? b) Tính thể tích khí H2 (đktc) cần dùng?
Bài 4: Cho hỗn hợp chứa 4,6 g natri 3,9 g kali tác dụng với nước a) Viết PTHH?
b) Tính thể tích khí hiđro thu (đktc ) ?
c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch biết khối lượng nước 91,5 g?
Bài 5: Hoà tan 19,5 g kẽm dung dich axit clohiđric a) Thể tích khí H2 sinh (đktc)?
b) Nếu dùng thể tích H2 để khử 19,2 g sắt III oxit thu g sắt?
Bài 6: Cho 60,5 g hỗn hợp gồm hai kim loại Zn Fe tác dụng với dung dịch axit clohđric Thành
phần phần trăm sắt hỗn hợp 46,289% Hãy xác định: a) Khối lượng kim loại hỗn hợp?
b) Thể tích khí H2 sinh (ở đktc)
c) Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng
Bài 6: Cho 22,4 g sắt tác dụng với dd H2SO4 lỗng chứa 24,5 g H2SO4
a) Tính thể tích khí H2 thu đktc?
b) Chất thừa sau phản ứng thừa gam?
Bài 7: Cho 200 g dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa hết với 100 g dung dịch HCl Tính:
a) Nồng độ muối thu sau phản ứng?
b) Tính nồng độ axit HCl Biết phản ứng xảy hoàn toàn?
Bài 8: Cho 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1M Hãy:
a) Tính lượng khí H2 tạo đktc?