Hãy tham khảo Đề cương ôn tập giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 12 năm 2020-2021 - Trường THPT Lương Ngọc Quyến được chia sẻ dưới đây để giúp các em biết thêm các dạng bài tập có khả năng ra trong đề thi, rèn luyện kỹ năng giải bài tập và có thêm tư liệu tham khảo chuẩn bị cho kì thi sắp tới đạt điểm tốt hơn. Chúc các bạn thi tốt!
SỞ GDĐT THÁI NGUYÊN TRƯỜNG THPT LƯƠNG NGỌC QUYẾN ÔN TẬP: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI, KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ NHƠM I TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI Câu 1: Kim loại sau dẻo tất kim loại? A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm Câu 2: X kim loại nhẹ, màu trắng bạc, ứng dụng rộng rãi đời sống X A Cu B Fe C Al D Ag Câu 3: Kim loại sau dát thành mỏng đến mức ánh sáng xuyên qua? A Cu B Au C Al D Ag Câu 4: Kim loại sau nóng chảy 3410oC? A Cu B W C Al D Cr o Câu 5: Kim loại sau nóng chảy -39 C? A Na B Hg C Al D Cr Câu 6: Kim loại sau dẫn nhiệt tốt gấp lần sắt 2/3 lần đồng? A Au B Cr C Al D Ag Câu 7: Kim loại sau dát thành mỏng 0,01 mm dùng làm giấy gói kẹo, gói thuốc lá, ? A Cu B Fe C Al D Ag Câu 8: Kim loại dẫn điện tốt A Au B Ag C Al D Cu Câu 9: Ở điều kiện thường, kim loại sau trạng thái lỏng? A Zn B Hg C Ag D Cu Câu 10: Trong số kim loại sau, kim loại dẫn điện tốt nhất? A Cu B Fe C Al D Au Câu 11: Kim sau dẫn điện tốt nhất? A Al B Au C Cu D Ag Câu 12: Kim sau dẫn điện nhất? A Fe B Al C Ag D Au Câu 13: Kim loại sau dẻo tất kim loại? A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm Câu 14: Kim loại X kim loại cứng nhất, sử dụng để mạ dụng cụ kim loại, chế tạo loại thép chống gỉ, không gỉ…Kim loại X A Fe B Ag C Cr D W Câu 15: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp A Cu B Na C Hg D Fe Câu 16: Kim loại X sử dụng nhiệt kế, áp kế số thiết bị khác Ở điều kiện thường, X chất lỏng Kim loại X A Hg B Cr C Pb D W Câu 17: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao nhất? A W B Al C Na D Fe Câu 18: Dãy xếp theo chiều tăng tính dẫn điện kim loại (từ trái qua phải) A Au, Fe, Ag, Cu B Ag, Cu, Au, Fe C Au, Ag, Cu, Fe D Fe, Au, Cu, Ag Câu 19: Kim loại khác có độ dẫn điện, dẫn nhiệt khác Sự khác định A khối lượng riêng khác B kiểu mạng tinh thể khác C mật độ electron tự khác D mật độ ion dương khác Câu 20: Các tính chất vật lí chung kim loại gây A electron tự mạng tinh thể B ion kim loại C electron hóa trị D Các kim loại chất rắn Câu 21: Tính chất vật lý sau kim loại electron tự gây ra? A Tính dẻo B Tính dẫn điện nhiệt C Ánh kim D Tính cứng Câu 22: Một chất liệu làm nên vẻ đẹp kì ảo tranh sơn mài mảnh màu vàng lấp lánh cực mỏng Đó vàng có chiều dày 1.10-4 mm Người ta ứng dụng tính chất vật lí vàng làm tranh sơn mài? A Có khả khúc xạ ánh sáng B Tính dẻo có ánh kim C Tính dẻo, tính dẫn nhiệt D Mềm, có tỉ khổi lớn Câu 23: Khi nói kim loại, phát biểu sau không đúng? A Kim loại có độ cứng lớn Cr B Kim loại dẫn điện tốt Cu C Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao W D Kim loại có khối lượng riêng nhỏ Li Câu 24: Phát biểu sau đúng? A Tính chất lý học electron tự gây gồm: tính dẻo, ánh kim, độ dẫn điện, tính cứng B Trong nhóm IA tính kim loại tăng dần từ Cs đến Li C Ở điều kiện thường tất kim loại chất rắn D Crom kim loại cứng nhất, Hg kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp II XÁC ĐỊNH CƠNG THỨC CỦA KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ Câu 1: Kim loại sau kim loại kiềm? A K B Ba C Al D Mg Câu 2: Kim loại sau có cấu hình electron lớp ngồi 3s ? A Na B K C Ca D Mg Câu 3: Kim loại sau phản ứng mãnh liệt với nước nhiệt độ thường? A Fe B Na C Mg D Al Câu 4: Kim loại sau kim loại kiềm thổ? A Ag B Ca C Zn D Na Câu 5: Kim loại kiềm sử dụng làm tế bào quang điện? A Li B Na C K D Cs Câu 6: Kim loại sau không tan dung dịch NaOH? A Zn B Al C Na D Mg Câu 7: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường A Be B K C Ba D Na Câu 8: Kim loại sau kim loại kiềm? A Na B Ca C Al D Fe Câu 9: Kim loại sau kim loại kiềm? A Li B Ca C Zn D Ba Câu 10: Kim loại sau kim loại kiềm thổ? A K B Ba C Al D Zn Câu 11: Kim loại sau kim loại kiềm thổ? A K B Fe C Zn D Mg Câu 12: Kim loại sau thành phần hợp kim siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không? A Li B Ca C Na D Mg Câu 13: Kim loại sau tác dụng với nước điều kiện thường? A Be B Ba C Zn D Fe Câu 14: Kim loại sau tác dụng với nước nhiệt độ thường? A Ca B Fe C Cu D Ag Câu 15: Kim loại sau có số oxi hóa +2 hợp chất? A Al B Fe C Ca D Na Câu 16: Kim loại sau có số oxi hóa +1 hợp chất? A Al B Fe C Ca D K Câu 17: Kim loại sau có cấu hình electron lớp ngồi 4s1? A Na B K C Ca D Ba Câu 18: Kim loại sau có cấu hình electron lớp ngồi 3s ? A Na B K C Ca D Ba Câu 19: Kim loại sau có cấu hình electron lớp 4s ? A Na B K C Ca D Mg Câu 20: Cho kim loại sau: Li, Na, Al, Ca, K Số kim loại kiềm dãy A B C D Câu 21: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường thu dung dịch có mơi trường kiềm A Na, Ba, K B Be, Na, Ca C Na, Fe, K D Na, Cr, K Câu 22: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử kim loại kiềm A ns2np1 B ns1 C ns2 D ns2np2 Câu 23: Trong hợp chất, kim loại nhóm IA có số oxi hóa A +4 B +1 C +2 D +3 Câu 24: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử kim loại kiềm thổ A ns2np1 B ns1 C ns2 D ns2np2 Câu 25: Trong hợp chất, kim loại nhóm IIA có số oxi hóa A +1 B +3 C +2 D +4 Câu 26: Khi cắt miếng Na kim loại để ngồi khơng khí, bề mặt vừa cắt có ánh kim mờ đi, Na bị oxi hóa chất khơng khí? A O2 B H2O C CO2 D O2 H2O III TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NHÔM VÀ HỢP CHẤT Câu 1: Kim loại phản ứng với dung dịch HCl dung dịch NaOH tạo thành muối A Al B Na C Cu D Fe Câu 2: Kim loại sau có số oxi hóa +3 hợp chất? A Al B Fe C Ca D Na Câu 3: Kim loại phản ứng với dung dịch kiềm, giải phóng khí H2 A Al B Ag C Cu D Fe Câu 4: Kim loại Al không phản ứng với chất sau dung dịch? A Fe2(SO4)3 B CuSO4 C HCl D MgCl2 Câu 5: Kim loại Al không tan dung dịch sau đây? A NaOH B BaCl2 C HCl D Ba(OH)2 Câu 6: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch sau đây? A H2SO4 đặc, nguội B Cu(NO3)2 C HCl D NaOH Câu 7: Kim loại Al phản ứng với dung dịch chứa chất sau đây? A Na2SO4 B NaHSO4 C NaNO3 D MgCl2 Câu 8: Ở điều kiện thích hợp, kim loại Al không phản ứng với chất sau đây? A MgO B Fe3O4 C CuO D Cr2O3 Câu 9: Ở nhiệt độ thường, kim loại X không tan nước tan dung dịch kiềm Kim loại X A Al B Mg C Ca D Na Câu 10: Bình chứa làm chất X, khơng dùng để đựng dung dịch nước vôi Chất X A thủy tinh B sắt C nhôm D nhựa Câu 11: Quặng boxit dùng để sản xuất kim loại sau đây? A Mg B Na C Al D Cu Câu 12: Thành phần quặng boxit A FeCO3 B Al2O3 C Fe2O3 D Fe3O4 Câu 13: X kim loại hoạt động mạnh, điều chế X cách điện nóng chảy muối halogenua Kim loại X A Al B Na C Ca D Ba Câu 14: Kim loại sau có hỗn hợp tecmit để thực phản ứng nhiệt nhôm dùng hàn đường ray? A Al B Na C Cu D Fe Câu 15: Hợp chất sau khơng có tính lưỡng tính? A AlCl3 B NaHCO3 C Al2O3 D Al(OH)3 Câu 16: Chất sau không phản ứng với dung dịch NaOH? A Al2O3 B Al C Al(OH)3 D NaAlO2 Câu 17: Dung dịch NaOH dung dịch HCl phản ứng với chất sau đây? A Al(OH)3 B NaAlO2 C Al2(SO4)3 D AlCl3 Câu 18: Phèn chua có cơng thức hóa học K2SO4.X2(SO4)3.24H2O Kim loại X A Al B Fe C Cr D Mg Câu 19: Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch chất X, thu kết tủa Chất X A NaOH B AlCl3 C Ca(OH)2 D NaAlO2 Câu 20: Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch chất X, lúc đầu thấy xuất kết tủa trắng keo, sau kết tủa tan hoàn toàn Chất X A NaOH B AgNO3 C Al(NO3)3 D KAlO2 Câu 21: Cho từ từ dung dịch KOH dư vào dung dịch chất X, lúc đầu thấy xuất kết tủa trắng keo, sau kết tủa tan hết Chất X A AlCl3 B MgCl2 C CuSO4 D FeCl2 Câu 22: Cho từ từ tới dư dung dịch chất NH3 vào dung dịch chất X, thu kết tủa keo trắng Chất X A CuSO4 B AlCl3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Câu 23: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch suốt Chất tan dung dịch X A CuSO4 B AlCl3 C Fe(NO3)3 D MgSO4 Câu 24: Chất phản ứng với dung dịch NaOH A Al2O3 B MgO C KOH D CuO Câu 25: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch A NaCl, H2SO4 B KCl, NaNO3 C NaOH, HCl D Na2SO4, KOH Câu 26: Cho dãy chất: Al, Al(OH)3, Al2O3, AlCl3, NaHCO3 Số chất lưỡng tính dãy A B C D Câu 27: Al, Al2O3, Al(OH)3 tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH Các chất có tính chất lưỡng tính A Al Al(OH)3 B Al Al2O3 C Al, Al2O3 Al(OH)3 D Al2O3, Al(OH)3 Câu 28: Vật liệu nhôm bền khơng khí A nhơm khơng thể phản ứng với oxi B có lớp hidroxit bào vệ C có lớp oxit bào vệ D nhơm khơng thể phản ứng với nitơ Câu 29: Dãy gồm oxit bị Al khử nhiệt độ cao A PbO, K2O, SnO B FeO, MgO, CuO C Fe3O4, SnO, CaO D FeO, CuO, Cr2O3 Câu 30: Phản ứng sau phản ứng nhiệt nhôm? → Al2(SO4)3 + 3Cu A 3Al + 3CuSO4 ⎯⎯ to B 8Al + 3Fe3O4 ⎯⎯→ 4Al2O3 + 9Fe đpnc C 2Al2O3 ⎯⎯⎯ D 2Al + 3H2SO4 ⎯⎯ → Al2(SO4)3 + 3H2 → 4Al + 3O2 Câu 31: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch suốt Chất tan dung dịch X A CuSO4 B AlCl3 C Fe(NO3)3 D Cu Câu 32: Cho từ từ tới dư dung dịch chất X vào dung dịch AlCl3, thu kết tủa keo trắng Chất X A HCl B NH3 C NaOH D KOH Câu 33: Nhơm phản ứng với tất dung dịch chất sau đây? A HCl, H2SO4 đặc nguội, NaOH B H2SO4 loãng, AgNO3, Ba(OH)2 C Mg(NO3)2, CuSO4, KOH D ZnSO4, NaAlO2, NH3 Câu 34: Cho Al tác dụng với dung dịch axit sau: HCl; HNO3 lỗng; H2SO4 đặc, nóng; HNO3 đặc, nguội; H2SO4 lỗng Số dung dịch hịa tan Al A B C D IV DÃY ĐIỆN HÓA - ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Câu 1: Trong kim loại sau, kim loại dễ bị oxi hóa A Ca B Fe C K D Ag Câu 2: Kim loại sau có tính khử mạnh A Fe B Sn C Ag D Au Câu 3: Cho dãy kim loại sau: Ag, Cu, Fe, Al Các kim loại theo xếp theo chiều tăng dần tính chất A dẫn nhiệt B dẫn điện C tính dẻo D tính khử Câu 4: Ion sau có tính oxi hóa mạnh nhất? A Ca2+ B Zn2+ C Fe2+ D Ag+ Câu 5: Ion sau có tính oxi hóa mạnh nhất? A Fe3+ B Cu2+ C Fe2+ D Al3+ Câu 6: Cation kim loại sau không bị Al khử thành kim loại? A Cu2+ B Ag+ C Fe2+ D Mg2+ Câu 7: Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư A kim loại Ba B kim loại Cu C kim loại Ag D kim loại Mg Câu 8: Khi cho mẫu Zn vào bình đựng dung dịch X, thấy khối lượng chất rắn bình từ từ tăng lên Dung dịch X A Cu(NO3)2 B AgNO3 C KNO3 D Fe(NO3)3 Câu 9: Dãy gồm kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện A Al, Na, Ba B Ca, Ni, Zn C Mg, Fe, Cu D Fe, Cr, Cu Câu 10: Thủy ngân dễ bay độc Nếu chẳng may nhiệt kế thủy ngân bị vỡ dùng chất chất sau để khử độc thủy ngân? A Bột sắt B Bột lưu huỳnh C Bột than D Nước Câu 11: Q trình oxi hóa phản ứng Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu A Fe2+ + 2e → Fe B Cu2+ + 2e → Cu 2+ C Fe → Fe + 2e D Cu → Cu2+ + 2e Câu 12: Kim loại sau không khử ion Ag+ dung dịch AgNO3 thành Ag? A Al B Mg C Fe D K Câu 13: Kim loại sau tác dụng với Cl2 HCl tạo muối? A Cu B Mg C Fe D Ag Câu 14: Kim loại X tác dung với H2SO4 lỗng cho khí H2 Măṭ khác, oxit X bị H2 khử thành kim loại nhiêṭ đô ̣cao X kim loaị nào? A Fe B Al C Mg D Cu Câu 15: Kim loại M phản ứng với dung dịch HCl, Cu(NO3)2, HNO3 (đặc, nguội) M kim loại đây? A Zn B Ag C Al D Fe Câu 16: Bột kim loại X tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng, khơng có khí X kim loại nào? A Cu B Mg C Ag D Fe Câu 17: Cho hỗn hợp Mg Cu vào dung dịch HCl dư Kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch thu chất rắn gồm A Cu B CuCl2; MgCl2 C Cu; MgCl2 D Mg; CuCl2 Câu 18: Kim loại sau phản ứng dung dịch CuSO4 tạo thành chất kết tủa? A Na B Fe C Ba D Zn Câu 19: Phản ứng xảy catot q trình điện phân MgCl2 nóng chảy ? A Sự oxi hoá ion Mg2+ B Sự khử ion Mg2+ C Sự oxi hoá ion Cl− D Sự khử ion Cl− 2+ Câu 20: Để khử ion Cu dung dịch CuSO4 dùng kim loại A Fe B Na C K D Ba Câu 21: Kim loại M điều chế phương pháp thủy luyện, nhiệt luyện, điện phân Kim loại M là? A Mg B Cu C Al D Na Câu 22: Kim loại sau điều chế cách điện phân nóng chảy muối halogenua nó? A Al B K C Cu D Fe Câu 23: Kim loại sau điều chế cách điện phân nóng chảy muối halogenua nó? A Al B Mg C Cu D Fe Câu 24: Oxit sau không bị khử CO nhiệt độ cao? A Al2O3 B ZnO C Fe2O3 D FeO Câu 25: Để thu kim loại Cu từ dung dịch CuSO4 theo phương pháp thuỷ luyện, dùng kim loại sau đây? A Na B Ag C Ca D Fe Câu 26: Kim loại sau điều chế cách điện phân nóng chảy muối halogenua nó? A Al B Na C Cu D Fe Câu 27: Kim loại sau điều chế cách điện phân nóng chảy muối halogenua nó? A Al B Ca C Cu D Fe Câu 28: Ở nhiệt độ cao, khí H2 khử oxit sau đây? A Al2O3 B MgO C CaO D CuO Câu 29: Để thu kim loại Fe từ dung dịch Fe(NO3)2 theo phương pháp thuỷ luyện, dùng kim loại sau đây? A Zn B Fe C Na D Ca Câu 30: Trong công nghiệp kim loại điều chế điện phân nóng chảy? A Na B Cu C Fe D Ag Câu 31: Kim loại sau điều chế phản ứng điện phân dung dịch muối? A K B Al C Ca D Cu Câu 32: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch A Mg, Zn, Cu B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cr D Ba, Ag, Au Câu 33: Khi điện phân CaCl2 nóng chảy (điện cực trơ), cực dương xảy A khử ion Cl − B khử ion Ca2+ C oxi hoá ion Ca2+ Câu 34: Nguyên tắc chung để điều chế kim loại A khử cation kim loại C oxi hóa kim loại D oxi hố ion Cl − B oxi hóa cation kim loại D khử kim loại Câu 35: Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm khí X tác dụng với chất rắn Y, nung nóng sinh khí Z Phương trình hố học phản ứng tạo thành khí Z o t A CuO + H2 ⎯⎯ → Cu + H2O o t B Fe2O3 + 3H2 ⎯⎯ → 2Fe + 3H2O o t → CaCl2 + CO2 + H2O C CuO + CO ⎯⎯ D 2HCl + CaCO3 ⎯⎯ → Cu + CO2 Câu 36: Để sản xuất nhôm công nghiệp người ta thường A điện phân dung dịch AlCl3 B cho Mg vào dung dịch Al2(SO4)3 C cho CO dư qua Al2O3 nung nóng D điện phân Al2O3 nóng chảy có mặt criolit Câu 37: Phản ứng điều chế kim loại sau thuộc phản ứng thủy luyện? A CuO + CO → Cu + CO2 B 2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu C Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu D 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + O2 + 2H2SO4 Câu 38: Criolit (cịn gọi băng thạch) có cơng thức phân tử Na3AlF6, thêm vào Al2O3 trình điện phân Al2O3 nóng chảy để sản xuất nhơm Criolit khơng có tác dụng sau đây? A Làm tăng độ dẫn điện Al2O3 nóng chảy B Làm giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3 C Tạo lớp ngăn cách để bảo vệ Al nóng chảy D Bảo vệ điện cực khỏi bị ăn mòn Câu 39: Trường hợp sau cho chất tác dụng với không tạo kim loại? A K + dung dịch FeCl3 B Mg + dung dịch Pb(NO3)2 C Fe + dung dịch CuCl2 D Cu + dung dịch AgNO3 Câu 40: Cho hỗn hợp Zn, Mg Ag vào dung dịch CuCl2 sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp ba kim loại Ba kim loại A Mg, Cu Ag B Zn, Mg Ag C Zn, Mg Cu D Zn, Ag Cu Câu 41: Dãy kim loại sau cho kim loại vào dung dịch FeCl3 dư đến phản ứng xảy hồn tồn khơng thu chất rắn? A Cu; Fe; Zn; Al B Na; Ca; Al; Mg C Ag; Al; K; Ca D Ba; K; Na; Ag Câu 42: Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp bột gồm MgO, CuO, Al2O3 FeO, nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Số oxit kim loại Y A B C D Câu 43: Cho kim loại sau: K, Ba, Cu Ag Số kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch (điện cực trơ) A B C D Câu 44: Cho dãy kim loại: Na, Ba, Al, K, Mg Số kim loại dãy phản ứng với lượng dư dung dịch FeCl thu kết tủa A B C D V ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI Câu 1: Cho nhận định sau: (a) Để chống ăn mòn sắt, người ta tráng thiếc, kẽm lên sắt (b) Ngâm sắt quấn dây đồng dung dịch HCl lỗng xảy tượng ăm mịn điện hóa (c) Ngâm nhơm dung dịch NaOH lỗng xảy tượng ăn mịn hóa học (d) Điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, không màng ngăn xốp thu khí Cl2 anot Số nhận định A B C D Câu 2: Cho nhận định sau: (a) Các thiết bị máy móc sắt tiếp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mịn hóa học (b) Cho Cu vào dung dịch FeCl3 dư, thu dung dịch chứa muối (c) Nhúng Ni nguyên chất vào dung dịch chứa HCl FeCl3 xảy ăn mịn điện hóa (d) Cho đồng nguyên chất vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 HNO3 xảy tượng ăn mòn điện hóa Số nhận định A B C D Câu 3: Cho nhận định sau: (a) Nguyên tử hầu hết ngun tố kim loại có electron lớp ngồi (b) Al kim loại có tính lưỡng tính (c) Bơi dầu mỡ, sơn, mạ, tráng men lên bề mặt vật dụng kim loại để chống ăn mòn kim loại (d) Cho Al tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm HCl CuSO4, xảy tượng ăn mịn hóa học ăn mịn điện hóa học Số nhận định A B C D Câu 4: Cho nhận định sau: (a) Tính chất hố học đặc trưng kim loại tính khử (b) Đồng (Cu) khơng khử muối sắt(III) (Fe3+) (c) Ăn mòn kim loại q trình hố học kim loại bị ăn mịn axit mơi trường khơng khí (d) Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép, người ta gắn vào mặt vỏ tàu (phần chìm nước biển) khối kẽm Số nhận định A B C D Câu 5: Cho nhận định sau: (a) Trong trình ăn mịn điện hóa kim loại, ln có dịng điện xuất (b) Trong chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ bán kính nguyên tử phi kim (c) Các kim loại có số oxi hóa hợp chất (d) Bản chất ăn mòn kim loại trình oxi hố-khử Số nhận định A B C D Câu 6: Cho nhận định sau: (a) Kim loại chất khử, ion kim loại chất khử chất oxi hóa (b) Ăn mịn hố học khơng làm phát sinh dịng điện (c) Những tính chất vật lí chung kim loại chủ yếu electron tự mạng tinh thể kim loại gây (d) Tính chất hóa học chung kim loại tính oxi hóa Số nhận định A B C D Câu 7: Cho nhận định sau: (a) Thủy ngân kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp (b) Nguyên tử nguyên tố Na, Cr Cu có electron lớp (c) Trong số kim loại: Fe, Ag, Au, Al Al có độ dẫn điện (d) Kim loại tinh khiết khơng bị ăn mịn hoá học Số nhận định A B C D Câu 8: Cho nhận định sau: (a) Về chất, ăn mịn hố học dạng ăn mịn điện hố (b) Nối thành kẽm với vỏ tàu thuỷ thép vỏ tàu thuỷ bảo vệ (c) Vàng (Au) kim loại dẻo (d) Kim loại có độ âm điện bé phi kim Số nhận định A B C D Câu 9: Cho nhận định sau: (a) Fe2+ oxi hoá Cu (b) Trong q trình ăn mịn, kim loại bị oxi hố thành ion (c) Ăn mịn kim loại chia làm dạng: ăn mịn hố học ăn mịn điện hố học (d) Đốt cháy dây sắt khơng khí khơ có q trình ăn mịn hóa học Số nhận định A B C D Câu 10: Cho nhận định sau: (a) Kim loại có độ dẫn điện, dẫn nhiệt khác mật độ electron tự khác (b) Nguyên tắc chung để điều chế kim loại khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại (c) Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử (d) Ăn mịn hố học phát sinh dòng điện Số nhận định A B C D Câu 11: Cho nhận định sau: (a) Ăn mịn hố học làm phát sinh dòng điện chiều (b) Để tách lấy Ag khỏi hỗn hợp gồm Fe, Cu, Ag ta dùng lượng dư dung dịch Fe2(SO4)3 (c) Các kim loại dẫn điện electron tự tinh thể kim loại gây (d) Các thiết bị máy móc kim loại tiếp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mịn hoá học Số nhận định A B C D Câu 12: Cho nhận định sau: (a) Các kim loại thường có ánh kim electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy (b) Các kim loại có số oxi hoá hợp chất (c) Một miếng vỏ đồ hộp làm sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát bên trong, để không khí ẩm thiếc bị ăn mịn trước (d) Tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ Số nhận định A B C D Câu 13: Cho nhận định sau: (a) Để đồ vật thép ngồi khơng khí ẩm đồ vật bị ăn mịn điện hố (b) Ngun tắc điều chế kim loại khử ion kim loại thành nguyên tử (c) Ở điều kiện thường, tất kim loại trạng thái rắn (d) Trong chu kì, theo chiều Z tăng, tính kim loại tăng dần Số nhận định A B C D Câu 14: Cho nhận định sau: (a) Phần lớn nguyên tử kim loại có từ 1- 3e lớp (b) Kim loại dẫn điện tốt Cu (c) Kim loại chất oxi hóa, ion kim loại chất khử (d) Ăn mòn kim loại phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng môi trường xung quanh Số nhận định A B C D Câu 15: Trong trường hợp sau đây, (a) Nhúng sợi dây bạc nguyên chất vào dung dịch HNO3 lỗng (b) Nhúng nhơm ngun chất vào dung dịch ZnSO4 (c) Đốt sợi dây đồng bình đựng khí clo (d) Nhúng sắt nguyên chất vào dung dịch H2SO4 loãng Số trường hợp kim loại bị ăn mịn điện hóa học A B C D Câu 16: Cho miếng Fe vào cốc đựng dung dịch H2SO4 lỗng, bọt khí H2 bay nhanh ta thêm vào cốc dung dịch dung dịch sau A ZnSO4 B Na2SO4 C CuSO4 D MgSO4 Câu 17: Cho bột sắt vào dung dịch HCl sau thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO4 Quan sát thấy tượng sau đây? A Bọt khí bay lên chậm dần B Bọt khí bay lên nhanh nhiều dần lên C Khơng có bọt khí bay lên D Dung dịch không chuyển màu Câu 18: Cho bốn ống nghiệm chứa dung dịch HCl, nhúng vào ống mẩu kẽm Sau cho thêm vài giọt dung dịch muối X vào Muối X muối khí H2 nhanh nhất? A NiSO4 B CuSO4 C FeSO4 D SnSO4 Câu 19: Nhúng kẽm dung dịch HCl 1M (TN1), nhúng kẽm dung dịch HCl 1M có nhỏ vài giọt CuSO4 (TN2), nhúng hợp kim kẽm sắt dung dịch HCl 1M (TN3) Thí nghiệm có tốc độ khí hiđro nhanh A thí nghiệm B thí nghiệm C thí nghiệm D tốc độ khí thí nghiệm Câu 20: Trong số trường hợp sau, có trường hợp khơng xảy ăn mịn điện hóa? (a) Cho kim loại Fe nguyên chất vào dung dịch CuSO4 (b) Một dây phơi quần áo gồm đoạn dây đồng nối với đoạn dây thép (c) Một tôn che mái nhà (d) Những thiết bị kim loại thường xuyên tiếp xúc với nước A B C D Câu 21: Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: (1) Fe Pb; (2) Fe Zn; (3) Fe Sn; (4) Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit HCl, số cặp kim loại Fe bị ăn mịn trước A B C D Câu 22: Cho hợp kim sau: Cu – Fe (1); Zn – Fe (2); Fe – C (3); Sn – Fe (4) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li số hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước A B C D Câu 23: Trong số trường hợp sau, có trường hợp khơng xảy ăn mịn điện hóa? (1) Sự ăn mòn vỏ tàu nước biển (2) Sự gỉ gang khơng khí ẩm (3) Nhúng Zn dung dịch H2SO4 có nhỏ vài giọt CuSO4 (4) Nhúng Cu dung dịch Fe2(SO4)3 có nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 A B C D Câu 24: Trong số thí nghiệm sau, có thí nghiệm xảy ăn mịn hóa học? (1) Đốt cháy dây sắt khơng khí khơ (2) Cho hợp kim Fe – Cu vào dung dịch CuSO4 (3) Đốt dây kim loại Mg nguyên chất khí Cl2 (4) Cho Fe vào dung dịch AgNO3 A B C D Câu 25: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Nhúng đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl3 (b) Cắt miếng sắt tây (sắt tráng thiếc), để khơng khí ẩm (c) Nhúng kẽm vào dung dịch H2SO4 loãng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4 (d) Quấn sợi dây đồng vào đinh sắt nhúng vào cốc nước muối Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ăn mịn hóa học A B C D Câu 26: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Đốt bột Al khí O2 (2) Cho kim loại Al nguyên chất vào dung dịch HNO3 loãng, nguội (3) Đốt dây kim loại Mg nguyên chất khí Cl2 (4) Cho hợp kim Fe-Cu vào dung dịch H2SO4 lỗng Số thí nghiệm mà kim loại bị ăn mịn hố học A B C D Câu 27: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Nối dây Al với dây Fe để khơng khí ẩm (b) Cho giọt dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 (c) Đốt dây Fe bình kín chứa đầy khí O2 (d) Quấn sợi dây đồng vào đinh sắt nhúng vào cốc nước muối Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ăn mịn điện hóa học A B C D Câu 28: Cho phát biểu sau: (a) Một miếng vỏ đồ hộp làm sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát bên trong, để không khí ẩm thiếc bị ăn mịn trước (b) Nối thành kẽm với vỏ tàu thuỷ thép vỏ tàu thuỷ bảo vệ (c) Để đồ vật thép ngồi khơng khí ẩm đồ vật bị ăn mịn điện hố (d) Các thiết bị máy móc kim loại tiếp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mịn hoá học Số phát biểu A B C D Câu 29: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Fe vào dung dịch gồm CuSO4 H2SO4 loãng; (b) Cho Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 HNO3; (c) Cho Zn vào dung dịch HCl; (d) Để miếng gang khơng khí ẩm Số thí nghiệm có xảy ăn mịn điện hóa A B C D Câu 30: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Nhúng kẽm (Zn) nguyên chất dung dịch HCl 1M (b) Nhúng kẽm (Zn) nguyên chất dung dịch HCl 1M có nhỏ vài giọt CuSO4 (c) Nhúng kẽm (Zn) lẫn tạp chất bạc (Ag) dung dịch HCl 1M Tốc độ khí hiđro thí nghiệm (a), (b), (c) v1, v2, v3 Kết luận tốc độ giải phóng khí thí nghiệm là: A v1 < v2 < v3 B v1 < v3 < v2 C v2< v1 < v3 D v3 < v2 < v1 VI TỔNG HỢP KIẾN VỀ KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ, NHÔM VÀ HỢP CHẤT Câu 1: Cho phát biểu sau: (a) Nước cứng tạm thời chứa muối Ca(HCO3)2, Mg(HCO2)2, CaCl2, MgSO4 (b) Trong phản ứng Al với dung dịch NaOH, chất oxi hóa NaOH (c) Các hợp kim dùng chế tạo tên lửa có tính chất nhẹ, bền, chịu nhiệt độ cao áp suất lớn (d) Hỗn hợp gồm Cu, Fe2O3 Fe3O4 số mol Cu tổng số mol Fe2O3 Fe3O4 tan hết dung dịch HCl dư (e) Khi làm thí nghiệm kim loại đồng tác dụng với dung dịch HNO3, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch kiềm Số phát biểu A B C D Câu 2: Cho phát biểu sau: (a) Hợp chất Fe(NO3)2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa (b) Quặng boxit có chứa Al2O3 (c) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 thu kết tủa (d) Kim loại kiềm dùng làm chất xúc tác nhiều phản ứng hữu (e) Một ứng dụng Mg chế tạo dây dẫn điện Số phát biểu A B C D Câu 3: Cho phát biểu sau: (a) Khi cho Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl đặc, có xảy phản ứng hóa học (b) Nước cứng gây hao tốn nhiên liệu không an toàn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước (c) Nguyên tắc làm mềm nước cứng làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ nước cứng phương pháp hóa học phương pháp trao đổi ion (d) Đá vơi có thành phần CaCO3 (e) Cơng thức hố học phèn chua (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Số phát biểu A B C D Câu 4: Cho phát biểu sau: (a) Dùng CaCO3 làm chất chảy loại bỏ SiO2 luyện gang (b) Dùng Mg để chế tạo hợp kim nhẹ bền Đuyra,… (c) Mg cháy khí CO2 (d) Khơng dùng MgO để điện phân nóng chảy điều chế Mg (e) Dùng cát để dập tắt đám cháy có mặt Mg Số phát biểu A B C D Câu 5: Cho phát biểu sau: (a) Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất (b) Khả phản ứng với nước kim loại kiềm giảm dần theo chiều tăng số hiệu nguyên tử (c) NaOH chất rắn, màu trắng, dễ nóng chảy, hút ẩm mạnh, tan nhiều nước tỏa lượng nhiệt lớn (d) Thành phần quặng đolomit CaCO3.MgCO3 10 (e) Nước cứng làm hỏng dung dịch cần pha chế Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm Số phát biểu sai A B C D Câu 6: Cho phát biểu sau: (a) Nước cứng có chứa đồng thời anion HCO3- SO42- Cl- nước cứng toàn phần (b) Thạch cao nung (CaSO4.2H2O) dùng để bó bột, đúc tượng (c) Cho nước cứng qua chất trao đổi cation, ion Ca2+, Mg2+ bị hấp thụ trao đổi ion H+ Na+ (d) Nhôm bị thụ động dung dịch axit HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội (e) Các kim loại Na, K, Ca, Ba có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối Số phát biểu sai A B C D Câu 7: Cho phát biểu sau: (a) Một tác dụng criolit q trình sản xuất nhơm làm tăng tính dẫn điện chất điện phân (b) Trong dãy kim loại kiềm, từ Li đến Cs nhiệt độ nóng chảy giảm dần (c) Loại thạch cao dùng để trực tiếp đúc tượng thạch cao sống (d) NaHCO3 dùng làm thuốc chữa đau dày nguyên nhân thừa axit dày (e) Các chất Al2O3, Al(OH)3, Al có tính chất lưỡng tính Số phát biểu sai A B C D Câu 8: Cho phát biểu sau: (a) CrO3 oxit bazơ có tính oxi hóa mạnh (b) CrO3 oxit axit, chất oxi mạnh, bốc cháy tiếp xúc với lưu huỳnh, photpho, (c) Na2CO3 nguyên liệu quan trọng công nghiệp sản xuất thuỷ tinh (d) Đốt lượng nhỏ tinh thể muối NaNO3 đèn khí khơng màu thấy lửa có màu vàng (e) Mg dùng chế tạo hợp kim nhẹ cho công nghiệp sản xuất ôtô, máy bay Số phát biểu A B C D Câu 9: Cho phát biểu sau: (a) Trong điện phân dung dịch NaCl catot xảy oxi hoá nước (b) Trong thực tế, để loại bỏ Cl2 phịng thí nghiệm ta phun khí NH3 vào phịng (c) Khi cho thêm CaCl2 vào nước cứng tạm thời thu nước cứng toàn phần (d) Nguyên tắc để sản xuất gang khử quặng sắt oxit than cốc lò cao (e) Sục H2S vào dung dịch hỗn hợp FeCl3 CuCl2 thu loại kết tủa (g) Cho NaNO3 (rắn) tác dụng với H2SO4 (đặc, to) để điều chế HNO3 phịng thí nghiệm Số phát biểu A B C D Câu 10: Cho phát biểu sau: (a) Moocphin, cocain, nicotin cafein chất gây nghiện (b) Một tác hại nước cứng gây ngộ độc nước uống (c) Cho dung dịch FeCl2 tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, chất rắn thu gồm AgCl Ag (d) Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng thu dung dịch chứa hai muối (e) Ancol etylic tự bốc cháy tiếp xúc với Cr2O3 (g) Khí H2 thuộc loại nhiên liệu nghiên cứu sử dụng để thay số nhiên liệu khác gây ô nhiễm môi trường Số phát biểu A B C D Câu 11: Cho phát biểu sau: (a) Hỗn hợp Fe3O4 Cu (tỉ lệ mol 1:1) tan hết dung dịch HCl dư (b) Hỗn hợp kim loại Al, Fe tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 đặc, nguội (c) Hỗn hợp Na Al2O3 (có tỉ lệ mol 2:1) tan hồn tồn nước (d) Cho kim loại Mg dư vào dung dịch FeCl3 sau phản ứng thu dung dịch chứa muối tan (e) Hỗn hợp kim loại Cu Ag tan hồn tồn dung dịch gồm KNO3 H2SO4 loãng (g) Kim loại cứng W, kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Hg Số phát biểu 11 A B C D Câu 12: Cho phát biểu sau: (a) Khi thêm dung dịch kiềm vào muối cromat tạo thành muối đicromat (b) Các kim loại Na, K, Ba phản ứng mạnh với nước (c) Để xử lý thủy ngân rơi vãi, người ta dùng bột lưu huỳnh (d) Sắt có hemoglobin (huyết cầu tố) máu (e) Trong công nghiệp nhôm sản xuất từ quặng đolomit Số phát biểu A B C D Câu 13: Cho phát biểu sau: (a) Zn có ứng dụng để bảo vệ tàu biển thép (b) Au có tính dẫn điện tốt Ag (c) Nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg 2+ nước cứng (d) Cs dùng làm tế bào quang điện (e) Cho bột Cu vào dung dịch FeCl3 dư, thu dung dịch chứa ba muối (g) Ở nhiệt độ cao, Na2CO3 Al(OH)3 bị phân hủy Số phát biểu A B C D Câu 14: Cho phát biểu sau: (a) Kim loại Al tan dung dịch H2SO4 đặc, nguội (b) Có thể dùng Ca(OH)2 làm tính cứng nước cứng tạm thời (c) Thạch cao nung có cơng thức CaSO4.2H2O (d) Trong công nghiệp, Al sản xuất cách điện phân nóng chảy Al2O3 (e) Điều chế Al(OH)3 cách cho dung dịch AlCl3 tác dụng với dung dịch NH3 Số phát biểu A B C D Câu 15: Cho phát biểu sau: (a) Dùng Ba(OH)2 phân biệt hai dung dịch AlCl3 Na2SO4 (b) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 dư, thu kết tủa (c) Nhôm kim loại nhẹ, màu trắng bạc, dẫn điện tốt, dẫn nhiệt tốt (d) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ), thu Na catot (e) Ở nhiệt độ cao, NaOH Al(OH)3 không bị phân hủy Số phát biểu A B C D Câu 16: Cho phát biểu sau: (a) Cho kim loại Ba tác dụng với dung dịch CuSO4, thu kim loại Cu (b) Phương pháp trao đổi ion làm mềm nước cứng toàn phần (c) Phèn chua dùng để làm nước đục (d) Nhơm sắt tác dụng với khí clo dư theo tỉ lệ mol (e) Nhôm kim loại nhẹ, có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất Số phát biểu A B C D Câu 17: Cho phát biểu sau: (a) Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) dùng để sản xuất xi măng (b) Canxi cacbonat có nhiệt độ nóng chảy cao, không bị phân hủy nhiệt (c) Na+, Mg2+, Al3+ có cấu hình electron có tính oxi hóa yếu (d) Dùng NaOH đề làm mềm nước cứng vĩnh cửu (e) Hỗn hợp Al BaO (tỉ lệ mol tương ứng : 1) tan hoàn toàn nước dư Số phát biểu A B C D Câu 18: Cho phát biểu sau: (a) Nguyên tắc làm mềm tính cứng nước làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ (b) Bột nhôm bột oxit sắt (gọi hỗn hợp tecmit) để thực phản ứng nhiệt nhôm dùng hàn đường ray (c) Al kim loại lưỡng tính vừa phản ứng với dung dịch NaOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl 12 (d) Có thể dùng CaO để làm khơ khí HCl có lẫn nước (e) Đốt lượng nhỏ tinh thể muối NaNO3 đèn khí khơng màu thấy lửa có màu tím Số phát biểu A B C D Câu 19: Cho phát biểu sau: (a) Vơi tơi có cơng thức Ca(OH)2 chất rắn màu trắng, tan nước (b) Dùng Na2CO3 để làm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu nước (c) Nhơm điều chế phương pháp nhiệt luyện (d) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Al2(SO4)3 không thu kết tủa (e) Các kim loại kiềm thổ tác dụng với nước nhiệt độ thường Số phát biểu A B C D Câu 20: Cho phát biểu sau: (a) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2, thu kết tủa trắng (b) Nhỏ dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch KHSO4, thu kết tủa trắng có khí (c) Dung dịch Na2CO3 làm mềm nước cứng toàn phần (d) Thạch cao nung dùng để nặn tượng, bó bột gãy xương (e) Hợp kim liti – nhôm siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không Số phát biểu A B C D Câu 21: Cho phát biểu sau: (a) Hỗn hợp Al2O3 Fe dùng thực phản ứng nhiệt nhôm dùng hàn đường ray (b) Từ quặng đolomit điều chế kim loại Mg Ca riêng biệt (c) Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 đến dư có kết tủa keo trắng xuất (d) Ở nhiệt độ cao, NaOH Al(OH)3 không bị phân hủy (e) Để làm tính cứng vĩnh cửu nước dùng dung dịch Ca(OH)2 Số phát biểu A B C D Câu 22: Cho phát biểu sau: (a) Nhơm hợp kim nhơm có màu trắng bạc, đẹp nên dùng cho xây dựng nhà cửa trang trí nội thất (b) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO3)2 sau phản ứng thu kết tủa trắng (c) Các kim loại kiềm đẩy kim loại yếu khỏi muối (d) Các kim loại kiềm có màu trắng bạc, có tính ánh kim (e) Nhôm nhẹ, dẫn điện tốt nên dùng làm dây dẫn điện thay cho đồng Do dẫn điện tốt, bị gỉ khơng độc nên nhơm dùng làm dụng cụ nhà bếp Số phát biểu A B C D Câu 23: Cho phát biểu sau: (a) Không thể dùng nước vơi để làm mềm nước có tính cứng tạm thời (b) Trong chất: Al(OH)3, Al, KHCO3, KCl, ZnSO4 có chất thuộc loại chất lưỡng tính (c) Trong tự nhiên, kim loại nhôm tồn dạng hợp chất (d) Thạch cao nung dùng để nặn tượng, đúc khn bó gãy tay, (e) Nhơm hợp kim có ưu điểm nhẹ, bền khơng khí nước nên dùng vật liệu chế tạo máy bay, ô tô, tên lửa, tàu vũ trụ Số phát biểu A B C D Câu 24: Cho phát biểu sau: (a) Để bảo quản kim loại kiềm, người ta thường ngâm chúng dầu hỏa (b) Cho dung dịch HCl dư vào quặng đolomit quặng boxit có khí (c) Trong q trình điện phân dung dịch HCl pH dung dịch giảm (d) Thành phần loại thuốc giảm đau dày natri hiđrocacbonat (e) Natri cacbonat hóa chất quan trọng công nghiệp thủy tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy, sợi, Số phát biểu A B C D 13 Câu 25: Cho phát biểu sau: (a) Các oxit kim loại kiềm, kiềm thổ phản ứng với CO tạo thành kim loại (b) Khơng thể dùng khí CO2 để dập tắt đám cháy magie nhơm (c) Có thể điều chế kim loại Na phương pháp điện phân dung dịch NaCl (d) Mg dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân (e) Kim loại nhơm bền khơng khí nước có màng oxit Al2O3 bảo vệ Số phát biểu A B C D Câu 26: Cho phát biểu sau: (a) Nước cứng có chứa đồng thời anion HCO3- SO42- Cl- nước cứng toàn phần (b) Hợp kim Na - K dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân; (c) Na2CO3 nguyên liệu công nghiệp sản xuất thủy tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy, sợi, (d) Có thể dùng Ba để đẩy Cu khỏi dung dịch muối CuSO4 (e) Al(OH)3, NaHCO3, Al chất lưỡng tính Số phát biểu A B C D Câu 27: Cho phát biểu sau: (a) Hợp kim Na - K có nhiệt độ nóng chảy thấp, 70oC (b) NaOH chất rắn, màu trắng, dễ nóng chảy, hút ẩm mạnh, tan nhiều nước tỏa lượng nhiệt lớn (c) Al(OH)3, NaHCO3, Al2O3 chất có tính chất lưỡng tính (d) Có thể điều chế kim loại nhơm cách điện phân nóng chảy muối halogenua (e) Kim loại xesi dùng làm tế bào quang điện; Số phát biểu A B C D Câu 28: Cho phát biểu sau: (a) Nhôm bền môi trường khơng khí nước có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ (b) NaHCO3 dùng công nghiệp dược phẩm (chế tạo thuốc đau dày, ) công nghiệp thực phẩm (làm bột nở, ) (c) Dùng CaCO3 làm chất chảy loại bỏ SiO2 luyện gang (d) Tất nguyên tố kim loại kiềm thổ tác dụng với nước giải phóng H2 (e) Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch hỗn hợp NaOH Ba(OH)2, thấy tượng: Dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến cực đại khơng đổi thời gian sau giảm dần đến suốt Số phát biểu A B C D Câu 29: Cho phát biểu sau: (a) Al, Al2O3, Al(OH)3 tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH (b) Dùng Mg để chế tạo hợp kim nhẹ bền Đuyra,… (c) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn, thu dung dịch chứa NaOH (d) Làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ nước cứng phương pháp hóa học phương pháp trao đổi ion (e) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần Số phát biểu A B C D Câu 30: Cho phát biểu sau: (a) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2, thu dung dịch chứa NaOH (b) Nước tự nhiên thường có tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu (c) Để điều chế Mg, Al người ta dùng khí H2 CO để khử oxit kim loại tương ứng nhiệt độ cao (d) Cơng thức hóa học thạch cao nung CaSO4.2H2O (e) Dùng bình cứu hỏa để dập tắt đám cháy có mặt Mg Số phát biểu A B C D VII BÀI TẬP VẬN DỤNG Kim loại tác dụng với phi kim Câu 1: Nung m gam Mg với khí oxi dư Sau phản ứng kết thúc thu 0,8 gam oxit Giá trị m 14 A 0,96 B 1,68 C 0,84 D 0,48 Câu 2: Đốt cháy bột Al bình khí clo dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng chất rắn bình tăng 4,26 gam Khối lượng Al phản ứng A 1,08 gam B 2,16 gam C 1,62 gam D 3,24 gam Kim loại tác dụng với axit Câu 1: Hịa tan hồn tồn 2,4 gam Mg dung dịch HCl dư, thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 2,24 B 1,12 C 3,36 D 4,48 Câu 2: Hòa tan m gam Al dung dịch HNO3 dư, thu 3,36 lít khí NO (đktc) Giá trị m A 4,05 B 1,35 C 8,1 D 2,7 Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 3,22 gam gồm Fe,Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu 1,344 lit H2 (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 Kim loại tác dụng với dung dịch muối Câu 1: Cho m gam bột Zn tác dụng hoàn toàn với dung dịch CuSO4 dư, thu 9,6 gam kim loại Cu Giá trị m A 6,50 B 3,25 C 9,75 D 13,00 Câu 2: Cho 4,05 gam bột nhôm vào 100 ml dung dịch Fe(NO3)3 3M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m A 8,4 B 11,2 C 4,2 D 16,8 Kim loại tác dụng với nước Câu 1: Cho hỗn hợp X gồm kim loại Ba hai kim loại kiềm tan hết nước thu dung dịch Y 0,04 mol khí H2 Để trung hoà Y cần dựng ml dung dịch HCl 2M ? A 20 B 25 C 30 D 40 Câu 2: Cho 1,37 gam Ba vào lít dung dịch CuSO4 0,01 M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu A 3,31 gam B 2,33 gam C 1,71 gam D 0,98 gam Điều chế kim loại Câu 1: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam Câu 2: Cho V (l) hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hồn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A.0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 Câu 3: Cho khí H2 dư qua ống đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 5,6 gam Fe Giá trị m A 8,0 B 4,0 C 16,0 D 6,0 Câu 4: Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng gam bột CuO nung nóng, thu hỗn hợp khí X Cho tồn X vào nước vôi dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A B 12 C 10 D Bài tập kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm hợp chất Câu 1: Cho hỗn hợp X gồm kim loại Ba hai kim loại kiềm tan hết nước thu dung dịch Y 0,04 mol khí H2 Để trung hồ Y cần dựng ml dung dịch HCl 2M ? A 20 B 25 C 30 D 40 Câu 2: Một hỗn hợp gồm Na, Al có tỷ lệ số mol 1:2 Cho hỗn hợp vào nước dư Sau kết thúc phản ứng thu 8,96 lít khí H2 (đktc) chất rắn Y Khối lượng chất rắn Y A 5,4(g) B 16,2(g) C 7,2(g) D 10,8(g) Câu 3: Cho lượng hỗn hợp X gồm Ba Na vào 200 ml dung dịch Y gồm HCl 0,1M CuCl 0,1M Kết thúc phản ứng, thu 0,448 lít khí (đktc) m gam kết tủa Giá trị m A 1,28 B 0,64 C 0,98 D 1,96 Câu 4: Dung dịch X chứa dung dịch NaOH 0,2M Ca(OH)2 0,1M Sục 7,84 lit CO2 (đktc) vào lít dung dịch X lượng kết tủa thu A 0g B 5g C 10g D 15g Câu 5: Hấp thụ hồn tồn 1,12 lít CO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch KOH 1M, thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch HCl 2,5M vào X đến bắt đầu có khí sinh hết V ml Giá trị V A 80 B 40 C 60 D 100 15 Câu 6: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M Sau phản ứng kết thúc, thể tích (đktc) khí CO2 thu A 448 ml B 672 ml C 336 ml D 224 ml Câu 7: Nhỏ từ từ 62,5 ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,08M KHCO3 0,12M vào 125 ml dung dịch HCl 0,1M khuấy Sau phản ứng, thu V ml khí CO2 (đktc) Giá trị V A 224 B 168 C 280 D 200 Câu 8: Hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Ca CaO Hòa tan 10,72 gam X vào dung dịch HCl vừa đủ, thu 3,248 lít khí (đktc) dung dịch Y Trong Y có 12,35 gam MgCl2 m gam CaCl2 Giá trị m A 33,3 B 15,54 C 13,32 D 19,98 Câu 9: Dung dịch A chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 0,15 mol NaHSO4 có khả hoà tan tối đa gam Cu kim loại ? (biết NO sản phẩm khử nhất) A 2,88g B 3,92g C 3,2g D 5,12g VIII BÀI TẬP VẬN DỤNG CAO Câu 1: Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K Ba vào nước, thu dung dịch X 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng : Trung hoà dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng muối tạo A 13,70 gam B 12,78 gam C 18,46 gam D 14,62 gam Câu 2: Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại X, Y A kali bari B liti beri C natri magie D kali canxi Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M, thu dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ mol Hai kim loại X A Mg Ca B Be Mg C Mg Sr D Be Ca Câu 4: Hịa tan hồn tồn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg Zn lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO 1M Sau phản ứng kết thúc, thu 1,008 lít khí N2O (đktc) dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m A 34,10 B 31,32 C 34,32 D 33,70 Câu 5: Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 Sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu 0,896 lít khí X (đktc) dung dịch Y Làm bay dung dịch Y thu 46 gam muối khan Khí X A N2 B NO C N2O D NO2 Câu 6: Hỗn hợp X có khối lượng 82,3 gam gồm KClO3, Ca(ClO3)2, CaCl2 KCl Nhiệt phân hoàn toàn X thu 13,44 lít O2 (đktc), chất rắn Y gồm CaCl2 KCl Tồn Y tác dụng vừa đủ với 0,3 lít dung dịch K2CO3 1M thu dung dịch Z Lượng KCl Z nhiều gấp lần lượng KCl X Phần trăm khối lượng KCl X A 25,62% B 12,67% C 18,10% D 29,77% Câu 7: Cho hỗn hợp K2CO3 NaHCO3 (tỉ lệ mol : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2 thu kết tủa X dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khơng cịn khí hết 560 ml Biết tồn Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa X A 3,94 gam B 7,88 gam C 11,28 gam D 9,85 gam Câu 8: Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M, thu dung dịch X kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến bắt đầu có khí sinh hết V ml Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 80 B 40 C 160 D 60 Câu 9: Hòa tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dũng điện không đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Cịn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y A 4,480 B 3,920 C 1,680 D 4,788 Câu 10: Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuSO4 NaCl (tỉ lệ mol tương ứng : 3) với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện 2,68A Sau thời gian điện phân t (giờ), thu dung dịch Y (chứa hai chất tan) có khối lượng giảm 10,375 gam so với dung dịch ban đầu Dung dịch Y phản ứng vừa hết với 2,55 gam Al2O3 Giá trị t gần với giá trị sau đây? A B C D 3,5 16 ... hố học phản ứng tạo thành khí Z o t A CuO + H2 ⎯⎯ → Cu + H2O o t B Fe2O3 + 3H2 ⎯⎯ → 2Fe + 3H2O o t → CaCl2 + CO2 + H2O C CuO + CO ⎯⎯ D 2HCl + CaCO3 ⎯⎯ → Cu + CO2 Câu 36: Để sản xuất nhôm công... than D Nước Câu 11: Q trình oxi hóa phản ứng Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu A Fe2+ + 2e → Fe B Cu2+ + 2e → Cu 2+ C Fe → Fe + 2e D Cu → Cu2+ + 2e Câu 12: Kim loại sau không khử ion Ag+ dung dịch AgNO3... số oxi hóa A +4 B +1 C +2 D +3 Câu 24 : Cấu hình electron lớp nguyên tử kim loại kiềm thổ A ns2np1 B ns1 C ns2 D ns2np2 Câu 25 : Trong hợp chất, kim loại nhóm IIA có số oxi hóa A +1 B +3 C +2 D +4