Cã thÓ dïng mét hãa chÊt nµo ®Ó nhËn biÕt ®îc tÊt c¶ c¸c chÊt: rîu isopropylic, axit acrylic, axit fomic, etanal, níc v«i trong.. HiÖu suÊt qu¸ tr×nh oxi hãa rîu lµA[r]
(1)XIN CHÀO TẤT CẢ CÁC EM HS VỪA TRẢI QUA KỲ THI TỐT NGHIỆP THPT. THẦY BIẾT RẰNG CÓ RẤT NHIỀU E SẼ ĐẠT TUYẾT ĐỐI 40 CÂU TRẮC NGHIỆM MƠN HĨA HỌC, NHƯNG 10 ĐIỂM TRONG ĐỀ THI TỐT NGHIỆP ĐÓ CŨNG CHƯA THỂ NÓI LÊN ĐƯỢC HẾT ĐIỀU GÌ TRONG KỲ THI ĐẠI HỌC HẾT SỨC KHĨ KHĂN VÀ GIAN NAN SẮP TỚI CHÍNH VÌ VẬY THẦY KHÔNG MUỐN CÁC EM THẤY ĐỀ DỄ MÀ CHỦ QUAN, NHƯNG CŨNG KHÔNG MUỐN CÁC EM LÀM ĐỀ THI THỬ ĐH SAU ĐẦY MÀ THẤY CHÁN NẢN, THẦY XIN GỮI TẶNG CÁC EM 2 ĐỀ THI THỬ GIẢI RẤT CHI TIẾT TRONG 100 ĐỀ THI ĐỀ THI THỬ GIẢI CHI TIẾT. NẾU CÁC EM LÀM CHƯA TỐT THÌ HẢY LIÊN HỆ ĐỂ SỞ HỮU 40 CHÌA KHĨA VÀNG VÀ 100 ĐỀ THI THỬ GIẢI CHI TIẾT CÙNG VỚI CÁC CHUYÊN ĐỀ KHÁC NỮA NHÉ,
LIÊN HỆ: Thạc sỹ : Nguyễn Văn Phú:
098.92.92.117 HOẶC 01652.146.888
(mail: info@123doc.org)
HOẶC CÁC EM CÓ THỂ TRAO ĐỔI TẠI DIỄN ĐÀN SAU
Website (http://www.dayvahochoa com)
đề số 23: đề thi thử cao đẵng-đại học mơn hóa học năm 2011
(Thời gian làm bài: 90 phút với 50 câu)
Họ tên học sinh: SBD:
Cho biết khối lợng nguyên tử:
H=1, C=12, N=14, O=16, Mg=24, Al=27, P=31, S=32, Cl=35,5, K=39, Ca=40, Cr=52, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Br=80, Ag=108, Ba=137
I Phần chung cho tất thí sinh (40 câu, từ câu n cõu 40)
Câu 1 Chất X axit cacboxylic mạch hở có chứa a nhóm cacboxyl k liên kết C=C gốc hiđrocacbon Công thức phân tử X có dạng sau đây?
A CnH2n-2a-2kO2a B CnH2n + – a - kO2a C CnH2n +2-2a-2kO2a D CnH2n-a-kO2a
Câu 2 Cho hỗn hợp gồm FeS2 FeS tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng, d Tồn khí đợc hấp thụ hồn
tồn vào V lít dung dịch KMnO4 0,05M (vừa đủ) Sau phản ứng thu đợc dung dịch X pH X
A B 1,3 C D 0,3
Câu 3 Cho đipeptit Y có cơng thức phân tử C6H12N2O3 Số đồng phân peptit Y (chỉ chứa gốc α-aminoaxit)
A B C D
Câu 4 Nung m gam hỗn hợp hai muối cacbonat trung hịa hai kim loại A, B có hóa trị II thu đ ợc 3,36 lít CO2
đktc lại hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch HCl d cho khí thoát hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 d
thu đợc 15 gam kết tủa Phần dung dịch cô cạn đợc 32,5 gam muối khan Giá trị m
A 30,85 g B 29,2 g C 15,425 g D 14,6 g
Câu 5 Điện phân dung dịch sau (điện cực trơ) thu đợc dung dịch sau điện phân có pH tăng
A H2SO4 B NaCl C KNO3 D CuSO4
Câu 6 A ancol bậc mạch hở có CTPT CxH10O Lấy 0,02 mol CH3OH 0,01mol A trộn với 0,1mol O2 đốt cháy
hoàn toàn hai rợu Sau phản ứng thấy O2 d Số đồng phân A
A B C D
C©u 7 Hỗn họp gồm FeS2 FeCO3 với số mol vào bình kín chứa O2 d áp suất bình p1 atm Đun nóng
bỡnh phản ứng xảy hồn tồn đa bình nhiệt độ ban đầu, áp suất bình p2 atm Tỉ số p1/p2
A B 1/2 C D
Câu 8 Hợp chất X có công thức phân tử C6H8O6 Nó phản ứng với NaOH theo tỷ lệ mol tơng ứng 1:3 phản øng víi b¹c
oxit dung dịch amoniac theo tỷ lệ X khơng phản ứng với NaHCO3 Có kết luận X
các kết luận sau
(1) X có khả phản ứng với Cu(OH)2/OH- đung nóng
(2) X cã chøa nhãm chøc axit cacboxylic (3) X cã chøa nhóm chức este
(4) X hợp chất tạp chức (5) X hợp chất đa chức
A B C D
Câu 9. Đốt cháy hoàn toàn 0,03 mol hỗn hợp hai hiđrocacbon thu đợc 0,1 mol CO2 Cũng 0,03 mol hỗn hợp phản ứng
vừa đủ với 0,05 mol Br2 Công thức phân tử hai hiđrocacbon
A C2H4 vµ C4H6 B C3H6 vµ C4H10 C C3H6 vµ C4H6 D C2H2 vµ C4H8
Câu 10. Dung dịch A chứa NaOH 0,3 mol NaAlO2 Cho mol HCl vào A thu đợc 15,6 gam kết tủa Khối lợng tối thiểu
cña NaOH dung dịch A
A 16 g B 15 g C 32 g D 30 g
C©u 11. Cho c¸c chÊt: C2H6 (1); C2H4Br2 (2); CH3COONa (3); CH4 (4); CH3CHO (5) Các chất lập thành d·y
chun hãa lµ:
(2)C (1) → (2) → (5) → (3) → (4) D (2) → (1) → (5) → (3) → (4)
Câu 12 Có kết luận kết luận sau? (1) Sắt nguyên tố d
(2) Tất nguyên tử kim loại có hoặc electron lớp ngồi (3) Các ngun tử khí có electron lớp ngồi
(4) Tất ngun tố hóa học nguyên tử có số nơtron lớn số proton
A B C D
Câu 13. Hợp chất ClCH=CH-CH=CHBr có đồng phân hình học
A B C D
Câu 14. Xét cân bình kín có dung tích khơng đổi X(khí) 2Y(khí)
Ban đầu cho mol khí X vào bình, đạt cân thấy - 350C bình có 0,730 mol X
- ë 450C b×nh cã 0,623 mol X
Có phát biểu sau:
(1) Phản ứng thuận phản ứng thu nhiệt
(2) Khi tăng áp suất, cân chuyển dịch theo chiều nghịch
(3) Thêm tiếp Y vào hỗn hợp cân làm cho cân chuyển dịch theo chiều nghịch (4) Thêm xúc tác thích hợp vào hỗn hợp cân cân không chuyển dịch Số phát biểu
A B C D
Câu 15. Phản ứng sau phản ứng oxi hóa khử:
A Sục khí CO2 vào dung dịch natriphenolat B Tách phân tử H2 khỏi ankan
C Trùng hợp phân tử axetilen D Cho rợu đơn chức tác dụng với Na kim loại
Câu 16 Có chất bột màu trắng gồm: NaCl, MgCO3, BaSO4, BaCO3, Na2SO4 Chỉ dùng thêm thuốc thử để phân biệt
các chất thuốc thử
A dung dÞch AgNO3 B dung dÞch NaOH C dung dÞch BaCl2 D dung dÞch HCl
Câu 17. Cho 6,5 gam Zn vào 120 ml dung dịch chứa đồng thời HNO3 1M H2SO4 0,5M thu đợc khí NO (sản phẩm khử
duy nhÊt) vµ dung dịch chứa a gam muối Giá trị a
A 17,01 g B 14,49 g C 15,33 g D 18,9 g
Câu 18 Cho dung dịch NaNO2, K2CO3, NH4Cl, NH4HSO4, FeCl3, NaNO3, BaCl2 Số dung dịch làm quỳ tím đổi màu
A B C D.4
Câu 19 Cho 3,87 gam hỗn hợp A gồm Mg Al vào 250 ml dung dịch B gồm HCl 1M H2SO4 0,5 M thu đợc dung dch
C 4,368 lít H2 đktc TÝnh khèi lỵng mi C?
A 17,25 gam B 20,04 gam C 24,855 gam D 22,12 gam
Câu 20. So sánh bán kính nguyên tử ion: Ca2+, Cl-, Ar
A Ca 2+¿
=rCl−=rAr
r¿
B Ca 2+¿
>rCl−rAr
r¿
C Ca 2+¿
<rCl−rAr
r¿
D Ca 2+¿ rCl−>rArr¿
Câu 21 Thêm V ml dd Ba(OH)2 0,1M vào 100 ml dd Al2(SO4)3 0,1 M thấy chất phản ứng hết thu c 6,99 gam kt
tủa Giá trị lớn cđa V lµ
A 300 B 700 C 500 D 400
Câu 22 Nhiệt phân 9,4 gam Cu(NO3)2 thu đợc 6,16 gam chất rắn Đem chất rắn hịa tan vừa đủ vào V lít dung dch
HNO3 0,2M Giá trị V
A 250 ml B 200 ml C 360 ml D 300 ml
Câu 23 Công thức đơn giản hiđrocacbon (CxH2x+1)n axit no đa chức (C3H4O3)m Giá trị tơng ứng
cña n, m lần lợt
A B vµ C vµ D vµ
Câu 24 Đun nóng hai chất A, B có cơng thức phân tử C5H8O2 dung dịch NaOH thu đợc hỗn hợp hai muối natri
hai axit C3H6O2 (A1) C3H4O2 (B1) hai sản phẩm khác Khẳng định sau đúng:
A A, B hai đồng đẳng B A1 B1 hai đồng đẳng
C Thủy phân A, B thu đợc sản phẩm có phản ứng tráng bạc D A B có phản ứng trùng hợp
C©u 25 Cho bốn hợp chất hữu A, B, C, D có công thức tơng ứng CxHx, CxH2y, CyH2y, C2xH2y Tổng khối lợng phân tử
của chúng 286 đvC Giá trị tơng ứng x,y lần lợt
A vµ B vµ C D
Câu 26 Hợp chÊt A: CxHyOz cã MA=74 g/mol, cã c¸c tÝnh chÊt sau:
- Tác dụng với Na giải phóng H2 nhng không tác dụng với dung dịch NaOH
- Tham gia phản ứng tráng bạc tác dụng với H2 tạo rợu no, rợu tác dụng với Cu(OH)2 tạo phức
Công thức cấu tạo A
A CH3CH2COOH B HCOOCH2CH3 C HOCH2CH2CHO D CH3-CHOH-CHO
Câu 27 Nhúng kim loại M (hóa trị II) có khối lợng 9,6 gam vào dung dịch chứa 0,24 mol Fe(NO3)3 Sau mét
thời gian lấy kim loại ra, dung dịch thu đợc có khối lợng dung dịch ban đầu Thanh kim loại sau đem hịa tan hồn tồn dung dịch HCl d thu đợc 6,272 lít H2 (đktc) M
A Cu B Fe C Zn D Mg
Câu 28. Cần gam oleum A có cơng thức H2SO4.3SO3 để pha vào 100 ml dung dịch H2SO4 40% (d=1,31 g/cm3)
tạo oleum có hàm lợng SO3 lµ 10%
A 467,2 B 594,3 C 416,8 D 576,6
Câu 29 Cho 2,4 gam hỗn hợp CuO MO (M có hóa trị khơng đổi), tỉ lệ mol tơng ứng 1:2 qua H2 d, nung nóng đến
phản ứng hồn tồn thu đợc hỗn hợp rắn B Hịa tan hồn tồn B cần vừa đủ 0,1 mol HNO3 tạo sản phẩm khử NO
nhÊt MO lµ
A MgO B CaO C FeO D PbO
Câu 30 Đun nóng 21,8 gam chất X với lít dung dịch NaOH 0,5M thu đợc 24,6 gam muối axit đơn chức rợu B Nếu cho lợng rợu bay đktc chiếm thể tích 2,24 lít Lợng NaOH d trung hịa hết lít dung dịch HCl 0,1M Cơng thức cấu tạo X l
(3)Câu 31 X hợp chất hữu chứa C, H, O mạch hở có tỷ khối so với H2 60 Cho 12,0 gam X t¸c dơng võa
đủ với 8,0 gam NaOH Nếu cho 61,2 gam dung dịch X 10% tác dụng với Na d thể tích H2 đktc thu đợc
A 1,1424 lÝt B 35,4144 lÝt C 35,7840 lÝt D 35,9856 lít
Câu 32 Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxiđihiđrophotphat, lại gồm chất không chứa photpho Độ dinh dỡng loại phân lân nµy lµ
A 48,52% B.39,76% C 42,25% D 45,75%
Câu 33 Cho phát biểu sau:
(1) Amino axit thiên nhiên (hầu hết -amino axit) sở kiến tạo protein thể sống (2) Muối đinatriglutamat gia vị cho thức ăn (gọi mì chính)
(3) Cú th phõn bit đợc đipeptit tripeptit phản ứng màu Biure
(4) Trong dung dịch glyxin chủ yếu tồn d¹ng ion lìng cùc NH3+-CH2- COO
-Số phát biểu
A B C D
Câu 34 Chỉ dùng Cu(OH)2/(OH-) phân biệt đợc tất dung dịch riờng bit:
A Glucozơ, mantozơ, glixerol, anđehit axetic B Glucozơ, lòng trắng trứng, glixerol, fructozơ C Saccarozơ, glixerol, ancol etylic, anđehit axetic D Glucozơ, lòng trắng trứng, glixerol, ancol etylic
Câu 35 Công thức phân tử amin no chức mạch hở là:
A CnH2n+1N2 B CnH2n+2N2 C CnH2n+3N2 D CnH2n+4N2
Câu 36 Hòa tan hoàn toàn a gam hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 vào nớc thu đợc dung dịch A Cho từ từ 100ml dung dịch
HCl 1,5M vào dung dịch A thu đợc dung dịch B 1,008 lít khí (đktc) Cho B tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 d thu c
29,55 gam kết tủa Giá trị a
A 20,13 g B 20,4 g C 19,77g D 15g
Câu 37 Cho ancol sau: CH3CH2OH (1); CH3CH2CH2OH (2); CH3-CHOH-CH2CH3 (3); (CH3)2CHCH2OH (4);
CH3CH2CH2-CHOH-CH3 (5) Trong số ancol ancol tách níc chØ t¹o mét olefin nhÊt:
A B C D
C©u 38 Cho m gam hỗn hợpFeCO3 Fe(NO3)2 có tỷ lệ mol 1:1 vào bình kín không khí tiÕn hµnh nung
cho đến phản ứng xảy hoàn toàn Lấy chất rắn thu đợc hoàn tan dung dịch HCl 1M thấy tốn hết 600 ml Tính m?
A 29,60 B 47,20 C 48,80 D 24,68
C©u 39. Cho phản ứng sau:
KMnO4 +HCl c Khớ X +MnCl2 + KCl + H2O
NH3 + O2 ⃗850oC ,Pt KhÝ Y + H2O
H2S + O2(d) → KhÝ Z + H2O
C¸c khÝ X, Y, Z lần lợt
A H2, NO2, SO2 B Cl2, N2, SO2 C Cl2, NO, SO2 D Cl2, NO, SO3
Câu 40. Thủy phân 34,2 gam mantozơ với hiệu suất 50% thu đợc dung dịch A Thực phản ứng tráng bạc hoàn toàn A thu đợc m gam kết tủa Giá trị m:
A 32,4 g B 43,2 g C 21,6 g D 10,8 g
II Phần riêng (10 câu)
Thớ sinh ch đợc làm hai phần (phần A phần B) A Theo chơng trình chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)
Câu 41 Dung dịch dung dịch sau khơng hịa tan đợc Al(OH)3
A NaOH B HCl C H2SO4đậm đặc D NH3
Câu 42 Hịa tan hồn tồn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (tỉ lệ mol 1:2) vào lợng nớc d thu đợc dung dịch X
Cho X tác dụng với dung dịch AgNO3 d, sau phản ứng hoàn toàn thu đợc m gam chất rắn Giá trị m
A 57,4 g B 68,2 g C 10,8 g D 79g
C©u 43 Mét mÉu níc cøng chøa Ca2+, Mg2+, HCO
3-, Cl-, SO42-, NO3- Chất đợc dùng làm mềm nớc cứng
A Na2CO3 B HCl C NaOH D NaHCO3
Câu 44 Crackinh hoàn toàn ankan X thu đợc ba thể tích hỗn hợp Y (các thể tích đo điều kiện nhiệt độ áp suất), tỉ khối Y so với H2 12 Công thức phân tử X:
A C6H14 B C3H8 C C4H10 D C5H12
Câu 45 Cho chất: metan, etilen, vinyl axetilen, axit metacrylic, phenol, anilin, benzen Số chất dãy phản ứng đợc với nớc brom
A B C D
Câu 46. Hịa tan hồn tồn 1,68 gam Mg vào V lít dung dịch HNO3 0,25M vừa đủ thu đợc dung dịch X 0,448 lít
chất khí nhất, nguyên chất Cô cạn X thu đợc 11,6 gam muối khan Giá trị V
A 80ml B 680 ml C 720ml D 560ml
C©u 47. Hợp chất X dẫn xuất benzen có công thức C8H10O X có khả tách nớc tạo thành hợp chất có khả
trựng hp S đồng phân X thỏa mãn điều kiện
A B.2 C D
Câu 48 Sục 2,24 lít CO2 vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,05 mol Ca(OH)2 0,2 mol KOH Khối lợng kết ta thu c sau
khi phản ứng hoàn toàn lµ
A 5g B 30g C 10g D g
Câu 49 Cho dung dịch có nồng độ sau: NH4Cl, CH3NH3Cl, (CH3)2NH2Cl, C6H5NH3Cl Dung dịch có pH lớn
lµ
A NH4Cl B CH3NH3Cl C (CH3)2NH2Cl D C6H5NH3Cl
Câu 50 Cho sơ đồ biến hóa sau: X⃗+ddBr2C3H6Br2⃗+OH−, toY⃗CuO, to anđehit chức X,Y lần lợt
A C3H6; CH3-CHOH-CHOH B propen; HO-CH2-CH2-CH2-OH
C xiclo propan, HO-CH2-CH2-CH2-OH D C3H8, HO-CH2-CH2-CH2-OH
B Theo chơng trình nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)
Câu 51 Cho hỗn hợp gồm 1,68 gam bột Fe 0,36 gam bột Mg tác dụng với 375ml dung dịch CuSO4 aM, khuấy nhẹ đến
phản ứng hoàn toàn thấy khối lợng kim loại thu đợc sau phản ứng 2,82 gam Giá trị a
(4)Câu 52 Chất phản ứng đợc với dung dịch CuSO4 thu đợc kết tủa
A NH3 d B BaSO4 C NaCl D NaOH
Câu 53 Để oxi hóa hoàn toàn 0,02 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH lợng tối thiểu Cl2 KOH tơng
ứng lµ
A 0,03 mol vµ 0,08 mol B 0,03 mol vµ 0,16 mol C 0,06 mol vµ 0,16 mol D 0,06 mol vµ 0,08 mol
Câu 54 Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C7H12O4 chứa loại nhóm chức Khi cho 16 gam X tác dụng vừa đủ
với 200 gam dung dịch NaOH 4% thu đợc rợu 17,8 gam hỗn hợp muối Công thức cấu tạo X A CH3-COO-CH2-CH2-OOC-C2H5 B CH3-OOC-CH2-CH2-OOC-C2H5
C CH3- OOC-CH2-CH2-COO-C2H5 D CH3-COO-CH2-CH2-COO-C2H5
Câu 55 Trong pin điện hóa Fe-Cu, trình oxi hóa pin
A Fe2+ + 2e → Fe B Fe → Fe2+ + 2e
C Cu2+ + 2e → Cu D Cu → Cu2+ + 2e
Câu 56. Số trờng hợp có xảy phản ứng trờng hợp sau là: (1) CuS(r) + HCl (dd) → (2) FeCl2(dd) + H2S(k) →
(3) Fe + I2(h) → (4) FeCl2 (dd) + Br2 (dd) →
(5) Na2HPO3 (dd) + NaOH(dd) →
A B C D
Câu 57 5,76 gam axit hữu đơn chức X tác dụng với CaCO3 vừa đủ thu đợc 7,28 gam muối hữu Y Tên X
A axit axetic B axit propionic C axit fomic D axit acrylic
Câu 58 Có thể dùng hóa chất để nhận biết đợc tất chất: rợu isopropylic, axit acrylic, axit fomic, etanal, nớc vôi
A dd Br2 B CuO C dd AgNO3(NH3) D Na2CO3
Câu 59 Oxi hóa 9,2 gam rợu etylic CuO đun nóng thu đợc 13,2 gam hỗn hợp anđehit, axit, rợu cha phản ứng nớc Hỗn hợp tác dụng với Na d sinh 3,36 lít H2 (đktc) Hiệu suất q trình oxi hóa rợu
A 25% B 75% C 50% D 90%
Câu 60 Hòa tan chất X vào nớc thu đợc dung dịch suốt, thêm tiếp dung dịch chất Y vào thấy dung dịch vẩn đục tạo thành chất Z X, Y, Z lần lợt
A Anilin, HCl, phenyl amoniclorua B phenol, NaOH, natri phenolat C Natri phenolat, HBr, phenol D phenyl amoniclorua, HCl, anilin
- Ht
-Hớng dẫn giải Đề số 23
Đề 23 Đáp
án Hớng dÉn chi tiÕt
1 C
2 A n
KMnO4=0,05V 2KMnO4+5SO2+2H2O → K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 nH2SO4=0,05V
⇒ [H+] = 0,1 ⇒ pH=1
3 C
4 B Ta cã tỉng sè mol CO2 lµ 0,3 mol
Theo tăng giảm khối lợng ta có :
M muối cacbonat = m muèi clorua - 0,3(71-60)= 29,2 gam
5 B
6 B 2CH4O + 3O2 → 2CO2 +4H2O
0,02 0,03
CxH10O +(x+2)O2 xCO2 + 5H2O O2 d nên (x+2)0,01<0,07 ⇒ x<5 ⇒ x=4
0,01 (x+2)0,01 ta viết đợc đồng phân ancol bậc 1mol 1/4mol 1mol
7 A Đặt số mol chất mol Viết phơng trình phản ứng
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 Ta cã n khÝ sinh = n khÝ p
1mol 11/4mol 2mol ⇒ p tríc = p sau 4FeCO3 +O2 → 2Fe2O3 + 4CO2 ⇒ p1/p2 =
8 C Các ý đúng: 1,3,5 X este chức
9 A n
Br2
nh2 =5
3⇒ ph¶i cã ankin ⇒ hỗn hợp anken: CnH2n ankin: CmH2m-2
DƠ thÊy sè mol cđa anken lµ 0,01; sè mol cđa ankin lµ 0,02
Theo phản ứng đốt cháy n+2m=10 Suy m=4, n=2 thỏa mãn Vậy hỗn hợp C2H4 C4H6
10 A OH¿
3 ¿ Al¿
n¿
§Ĩ NaOH tèi thiÓu:
(5)AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3
0,3 0,3 0,3
Al(OH)3 + 3H+ → AlO2- + 2H2O Suy nOH- = 1-0,6 = 0,4 mol
0,1 0,3 ⇒ mNaOH = 16 gam
11 C
12 A (2) sai kim loại có 4, 5, e lớp (3) sai khí hiềm He cã e líp ngoµi cïng
13 C Các đồng phân: cis-cis, cis-trans, trans-trans, trans-cis
14 D
15 A
16 D
17 C nZn = 0,1mol; nH+ = 0,24mol; nNO3- = 0,12 mol
3Zn + 8H+ +2NO
3- → 3Zn2+ + 2NO + 4H2O Muèi
NO3¿2:0,03 mol ¿
ZnSO4:0,06 mol ¿
¿ Zn¿
m=15,33gam
0,09 0,24 0,06 0,09
18 C Quỳ tím xanh: NaNO2, K2CO3; quỳ tím hóa đỏ: NH4HSO4, FeCl3, NH4Cl
19 B
nH2=0,195 mol ⇒ H
+¿pu
=0,39 mol
n¿
Gi¶i hpt ta cã
¿ nMg=0,06
nAl=0,09 ¿{
¿
mmi = mKL +mgèc axit
Gi¶ sư HCl ph¶n øng tríc: mmi = 3,87+0,25.35,5 +0,07.96=19,465 g
Gi¶ sư H2SO4 ph¶n øng tríc: mmi = 3,87 + 0,125.96+0,14.35,5=20,84 g
Ta có khối lợng muối nằm khoảng giá trị
Trong cỏc ỏp ỏn ch cú đáp án B có 19,465< mmuối < 20,84
20 D Các ion nguyên tử cïng cã 18 e nhng Ca2+ cã ®iƯn tÝch + lớn nên bán kính nhỏ nhất, Cl- có điện tích +
nhỏ nên có bán kính lín nhÊt
21 D n
BaSO4=0,3⇒mBaSO4=6,99 ⇒ Al(OH)3 bị hòa tan hết
nOH=0,08V=400 ml
22 D Cu(NO3)2 → CuO
1mol 1mol m gi¶m 108 g
xmol xmol m gi¶m 108x=3,24 g ⇒ x=0,03 CuO +2HNO3 → Cu(NO3)2 +H2O
VHNO3=300 ml
23 C
24 D A: CH3CH2COOCH=CH2 vµ B: CH2=CHCOOC2H5
25 C Ta cã: 49x + 18y = 286 ⇒ x=4, y=5
26 D CTPT: C3H6O2
27 D Vì khối lợng dung dịch khơng đổi nên có phản ứng
M + 2Fe(NO3)3 → M(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 M + Fe(NO3)2 → M(NO3)2 + Fe
0,12 0,24
Vì kim loại M hóa trị II, sắt tác dụng với HCl thể hóa trị II
nMbđ = nMpu +nFe + nMd = 0,12+0,28=0,4 mol
⇒ M=24 ⇒ Mg
28 B Gäi sè mol cña oleum H2SO4.3SO3 x Trong dung dịch H2SO4 số mol H2O lµ 4,37 mol
SO3 + H2O → H2SO4 nH2SO4=x+4,37+0,53=x+4,9
nSO3=3x −4,37
Ta cã: (3x −4,37) 80
(x+4,9)98 =
1
9⇒x=1,759 Suy mA = 594,3
29 A + Trêng hợp 1: MO không bị H2 khử
Gii đợc M = 24 ⇒ Mg
+Trêng hỵp 2: MO bÞ H2 khư
Giải đợc M=40 ⇒ Ca (loại CaO khơng bị H2 khử)
30 D n
NaOHpu=0,3 mol nancol=0,1 mol
⇒ este chøc (RCOO)3R’
Theo định luật bảo tồn khối lợng ta có mancol=9,2 gam ⇒ Mancol = 92 ⇒ C3H5(OH)3
R+67=82 ⇒ R=15 ⇒ CH3 ⇒ este (CH3COO)3C3H5
31 D CxHyOz; M=120; nX=0,1 mol; nNaOH=0,2 mol
X cã Ýt nhÊt nhãm axit hc este ⇒ X cã Ýt nhÊt nguyªn tư O
+ z=4 ⇒ C4H8O4 (kh«ng tháa m·n)
+ z=5 ⇒ C3H4O5 ⇒ CTCT: HOOC-CH(OH)-COOH
(6)nX=0,051; nH2O=3,06 Cho X, H2O tác dụng với H2O ta thu đợc nH
2=
3
2 0,051+ 1
2 3,06=1,6065
⇒ V=35,9856 lit
32 C Độ dinh dỡng hàm lợng P2O5 có l©n
Ca(H2PO4)2 → P2O5
234g 142g 69,62% 42,25%
33 C đáp án đúng: 1, 3,
34 D Hiện tợng: Gluco zơ tạo dung dịch xanh, đun nóng có kết tủa đỏ gạch, lịng trng trng cú mu tớm, glixerol
tạo dung dịch xanh
35 D
36 A Gäi sè mol cña Na2CO3:x, KHCO3:y; nH+=0,15
CO32- +H+ → HCO3
-x -x -x
HCO3- + H+ → CO2 +H2O
0,15-x 0,15-x 0,15-x = 0,045 ⇒ x=0,105 ⇒ nHCO3- = x+y-0,045
Ba(OH)2 d +HCO3- → BaCO3 ⇒ x+y- 0,045 = 0,15 ⇒ y=0,08 ⇒ a=20,13 gam
37 B đáp án đúng: 1,2,4
38 A 4Fe(NO3)2 → 2Fe2O3 + 8NO2 +O2
x x/2 x/4
4FeCO3 +O2 → 2Fe2O3 + 4CO2 Fe2O3 +6HCl → 2FeCl3 + 3H2O x=0,1 ⇒ m=29,6 gam
x x/2 x 6x
39 C
40 A
Mantozơ 2Glucozơ hỗn hợp Mantozo :0,050,1 molAg
Glucozo :0,1→0,2 molAg ⇒ m = 32,4 gam
0,05 0,1 mol
41 D
42 B
Ta cã
¿ nFeCl2=0,1 mol
nNaCl=0,2 mol
¿{
¿
⇒
Fe2+¿
=0,1 mol
¿ n¿nCl−=0,4 mol
¿{
¿
Khi tác dụng với dung dịch AgNO3 d ta có phản ứng
Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag Cl- + Ag+ → AgCl
0,1 0,1 0,4 0,4 m=68,2 gam
43 A Níc cøng cã tÝnh cøng toàn phần, nhận biết Na2CO3
44 D X → 3Y MY=24 ⇒ MX=72 ⇒ C5H12
45 A etilen, vinyl axetilen, axit metacrylic, phenol, anilin
46 C NO
3¿2 ¿ Mg¿
m¿
Theo định luật bảo tồn e ⇒ khí NO ⇒ nHNO3 = 0,18 mol ⇒ V=720 ml
47 B Viết đợc đồng phân rợu thơm
48 A OH- + CO
2 → CO32- +H2O
0,2 0,1 0,1 Ca2+ +CO
32- → CaCO3
0,05 0,05 m=5 gam
49 C Vì (CH3)2NH có tính bazơ mạnh nªn (CH3)2NH2Cl cã tÝnh axit yÕu nhÊt nªn cã pH lín nhÊt
50 C Xiclopropan cã ph¶n øng céng mở vòng tạo BrCH2CH2CH2Br
51 B nFe= 0,03; nMg=0,015
Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu
0,015 m tăng 0,6 g
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
x x m tăng 8x=0,18 nCuSO4 = 0,0375 ⇒ CM = 0,1M
52 D
53 B 2CrCl3 + 3Cl2 + 16KOH → 2K2CrO4 + 12KCl + 8H2O
0,02 0,03 0,16
54 A nNaOH=0,2; nX=0,1
X este chức, no, mạch hở Bảo toàn khèi lỵng mancol=6,2 gam ⇒ C2H4(OH)2
⇒ CTCT: CH3-COO-CH2-CH2-OOC-C2H5
55 B
56 A Ph¶n øng sè 2, xảy
(1) CuS không tan axit (2) FeS tan axit nên (2) không xảy ra, Na2HPO3 muối trung hòa nên
không tác dụng víi baz¬
57 D 2RCOOH → (RCOO)2Ca
(7)xmol m tăng 38x/2=19x=1,52 x=0,08 R=27 ⇒ CH2=CH-COOH
58 B Axit hòa tan đợc CuO, rợu tác dụng CuO cho Cu (đỏ) Ta phân biệt đợc rợu chia nhóm Cho Ca(OH)2 d
vào dung dịch muối đồng vừa tạo thành ta thấy có kêt tủa Dùng Cu(OH)2 (OH-) ta nhận đợc anđehit axit
fomic
59 B Gäi sè mol C2H5OH d :x; CH3CHO:y; CH3COOH:z
Viết phơng trình phản ứng oxi hóa rợu ta có hpt
x+y+z=0,2
46x+44 y+18(y+z)=13,2
x+y+z=0,3 ⇒
¿x=0,05
y=0,05
z=0,1
¿{ {
¿
HiÖu suÊt 75%