Nếu lấy cùng một lượng hỗn hợp X như trên tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , thì khối lượng kết tủa thu được lớn hơn 4 gam?. Giả thiết rằng, trong tinh thể canxi cá[r]
(1)BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC
ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2011 Mơn : HĨA HỌC; Khối A
Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề.
Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố :
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108
PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40)
Câu : Đốt cháy hoàn toàn 3,42 gam hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat axit
oleic, hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) Sau phản ứng thu 18 gam kết tủa dung dịch X Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu thay đổi nào?
A Tăng 2,70 gam B Giảm 7,74 gam C Tăng 7,92 gam D Giảm 7,38 gam
Câu 2: Cho axit salixylic (axit o-hiđroxibenzoic) phản ứng với anhiđrit axetic, thu axit axetylsalixylic (o-CH3COO-C6H4-COOH) dùng làm thuốc cảm (aspirin) Để phản ứng hoàn toàn với 43,2 gam axit axetylsalixylic cần vừa đủ V lít dung dịch KOH 1M Giá trị V
A 0,72 B 0,48 C 0,96 D 0,24
Câu 3: Hòa tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ,
cường độ dòng điện không đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Cịn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y
A 4,480 B 3,920 C 1,680 D 4,788
Câu 4: Cho dãy chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính
A B C D
Câu 5: Khi nói peptit protein, phát biểu sau sai?
A Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị -amino axit gọi liên kết peptit B Tất protein tan nước tạo thành dung dịch keo
C Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2
D Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu -amino axit
Câu 6: Phát biểu sau sai?
A Bán kính nguyên tử clo lớn bán kính nguyên tử flo B Độ âm điện brom lớn độ âm điện iot
C Tính axit HF mạnh tính axit HCl D Tính khử ion Br- lớn tính khử ion Cl-.
Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn x mol axit cacboxylic E, thu y mol CO2 z mol H2O (với z = y – x) Cho x mol E tác dụng với NaHCO3 (dư) thu y mol CO2 Tên E
A axit acrylic B axit oxalic C axit ađipic D axit fomic
Câu 8: Phèn chua dùng ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu
ngành nhuộm vải, chất làm nước Cơng thức hóa học phèn chua
A Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
Câu 9: Sản phẩm hữu phản ứng sau không dùng để chế tạo tơ tổng hợp?
A Trùng hợp vinyl xianua B Trùng ngưng axit -aminocaproic
C Trùng hợp metyl metacrylat D Trùng ngưng hexametylenđiamin với axit ađipic
(2)A 14,5 B 17,5 C 15,5 D 16,5
Câu 11: Đun nóng m gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung
dịch HNO3 Khi phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch X 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO NO2 (khơng có sản phẩm khử khác N+5) Biết lượng HNO3 phản ứng 44,1 gam Giá trị m
A 44,8 B 40,5 C 33,6 D 50,4
Câu 12: Cho dãy chất: phenylamoni clorua, benzyl clorua, isopropyl clorua, m-crezol, ancol benzylic, natri phenolat, anlyl clorua Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH lỗng, đun nóng
A B C D
Câu 13: Hấp thụ hồn tồn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,025M Ca(OH)2
0,0125M, thu x gam kết tủa Giá trị x
A 2,00 B 0,75 C 1,00 D 1,25
Câu 14: Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp)
đến khí khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tất chất tan dung dịch sau điện phân
A KNO3 KOH B KNO3, KCl KOH
C KNO3 Cu(NO3)2 D KNO3, HNO3 Cu(NO3)2
Câu 15: Hợp chất hữu X chứa vòng benzen có CTPT trùng với cơng thức đơn giản Trong X, tỉ
lệ khối lượng nguyên tố mC : mH : mO = 21 : : Biết X phản ứng hoàn toàn với Na thu số mol khí hiđrơ số mol X phản ứng X có đồng phân (chứa vịng benzen) thỏa mãn tính chất trên?
A B C D 10
Câu 16: Khi so sánh NH3 với NH4+, phát biểu không là: A Trong NH3 NH4+, nitơ có số oxi hóa -3
B NH3 có tính bazơ, NH4+ có tính axit
C Trong NH3 NH4+, nitơ có cộng hóa trị D Phân tử NH3 ion NH4+ chứa l/k cộng hóa trị
Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp gồm hai axit cacboxylic hai chức, mạch hở có
liên kết đơi C=C phân tử, thu V lít khí CO2 (đktc) y mol H2O Biểu thức liên hệ giá trị x, y V
A V = 28
( 30 )
55 x y B V = 28
( 62 )
95 x y C V = 28
( 30 )
55 x y . D V = 28
( 62 ) 95 x y .
Câu 18: Thành phần % khối lượng nitơ hợp chất hữu CxHyN 23,73% Số đồng phân
amin bậc thỏa mãn kiện
A B C D
Câu 19: Hợp chất canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương?
A Vôi sống (CaO)
B Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) C Đá vôi (CaCO3)
D Thạch cao nung (CaSO4.H2O)
Câu 20: Cho 13,8 gam chất hữu X có cơng thức phân tử C7H8 tác dụng với lượng dư dung dịch
AgNO3 NH3, thu 45,9 gam kết tủa X có đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất trên?
(3)Câu 21: Cho 0,87 gam hh gồm Fe, Cu Al vào bình đựng 300 ml dd H2SO4 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,32 gam chất rắn có 448 ml khí (đktc) Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, phản ứng kết thúc thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành khối lượng muối dd
A 0,224 lít 3,750 gam B 0,112 lít 3,750 gam C 0,112 lít 3,865 gam D 0,224 lít 3,865 gam
Câu 22: Dãy gồm chất làm tính cứng tạm thời nước là:
A HCl, NaOH, Na2CO3 B NaOH, Na3PO4, Na2CO3 C KCl, Ca(OH)2, Na2CO3 D HCl, Ca(OH)2, Na2CO3
Câu 23: Quặng sắt manhetit có thành phần
A FeS2 B Fe3O4 C Fe2O3 D FeCO3
Câu 24: Tiến hành thí nghiệm sau:
(1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2
(2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2
(4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3
(5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4
Sau phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu kết tủa?
A B C D
Câu 25: Chia hỗn hợp X gồm K, Al Fe thành hai phần
- Cho phần vào dung dịch KOH (dư) thu 0,784 lít khí H2 (đktc)
- Cho phần vào lượng dư H2O, thu 0,448 lít khí H2 (đktc) m gam hỗn hợp kim loại Y Hịa tan hồn tồn Y vào dung dịch HCl (dư) thu 0,56 lít khí H2 (đktc)
Khối lượng (tính theo gam) K, Al, Fe phần hỗn hợp X là:
A 0,39; 0,54; 1,40 B 0,78; 0,54; 1,12 C 0,39; 0,54; 0,56 D 0,78; 1,08; 0,56
Câu 26: Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic axit oxalic Khi cho m gam X tác dụng với NaHCO3
(dư) thu 15,68 lít khí CO2 (đktc) Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 8,96 lít khí O2 (đktc), thu 35,2 gam CO2 y mol H2O Giá trị y
A 0,3 B 0,8 C 0,2 D 0,6
Câu 27: Hỗn hợp X gồm C2H2 H2 có số mol Lấy lượng hh X cho qua chất xúc tác nung
nóng, thu hh Y gồm C2H4, C2H6, C2H2 H2 Sục Y vào dd brom (dư) khối lượng bình brom tăng 10,8 gam 4,48 lít hh khí (đktc) có tỉ khối so với H2 Thể tích O2 (đktc) cần để đốt cháy hồn tồn hỗn hợp Y
A 22,4 lít B 44,8 lít C 26,88 lít D 33,6 lít
Câu 28: Trung hịa 3,88 gam hh X gồm hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở dd NaOH,
cạn tồn dd sau phản ứng thu 5,2 gam muối khan Nếu đốt cháy hồn tồn 3,88 gam X thể tích oxi (đktc) cần dùng
A 4,48 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 1,12 lít
Câu 29: Xenlulozơ trinitrat điều chế từ phản ứng axit nictric với xenlulozơ (hiệu suất phản ứng 60% tính theo xenlulozơ) Nếu dùng xenlulozơ khối lượng xenlulozơ trinitrat điều chế
A 2,97 B 3,67 C 2,20 D 1,10
Câu 30: Đốt cháy hồn tồn anđehit X, thu thể tích khí CO2 thể tích nước (trong
điều kiện nhiệt độ, áp suất) Khi cho 0,01 mol X t/d với lượng dư dd AgNO3 NH3 thu 0,04 mol Ag X
A anđehit fomic B anđehit no, mạch hở, hai chức
C anđehit axetic D anđehit không no, mạch hở, hai chức
Câu 31: Thủy phân hết m gam tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala (mạch hở) thu hỗn hợp gồm 28,48 gam
(4)A 90,6 B 111,74 C 81,54 D 66,44
Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm C2H2, C3H4 C4H4 (số mol chất nhau) thu 0,09 mol CO2 Nếu lấy lượng hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, khối lượng kết tủa thu lớn gam Công thức cấu tạo C3H4 C4H4 X là:
A CHC-CH3, CH2=CH-CCH B CHC-CH3, CH2=C=C=CH2 C CH2=C=CH2, CH2=C=C=CH2 D CH2=C=CH2, CH2=CH-CCH
Câu 33: Số đồng phân amino axit có cơng thức phân tử C3H7O2N
A B C D
Câu 34: Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh thể canxi ngtử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết
A 0,155nm B 0,185 nm C 0,196 nm D 0,168 nm
Câu 35: Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dd gồm HNO3 0,6M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy
ra hoàn toàn (sản phẩm khử NO), cạn cẩn thận tồn dd sau phản ứng khối lượng muối khan thu
A 20,16 gam B 19,76 gam C 19,20 gam D 22,56 gam
Câu 36: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS FeS2 bình kín chứa khơng khí (gồm 20% thể
tích O2 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N2, 14% SO2, cịn lại O2 Phần trăm khối lượng FeS hỗn hợp X
A 42,31% B 59,46% C 19,64% D 26,83%
Câu 37: Cho cân hóa học: H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) ; H > Cân không bị chuyển dịch A giảm áp suất chung hệ B giảm nồng độ HI
C tăng nhiệt độ hệ D tăng nồng độ H2
Câu 38: Cho dãy chất ion : Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+, Fe3+ Số chất ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là:
A B C D
Câu 39: Thực thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt khí clo
(2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện khơng có oxi) (3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư)
(4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3
(5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (lỗng, dư) Có thí nghiệm tạo muối sắt (II) ?
A B C D
Câu 40: Trong có thí nghiệm sau :
(1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S
(3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag
(7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng Số thí nghiệm tạo đơn chất là:
A B C D
II PHẦN RIÊNG: [10 câu]
Thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu , từ câu 41 đến câu 50)
(5)A B C D
Câu 42: Dung dịch sau làm quỳ tím đổi thành màu xanh?
A Dung dịch alanin B Dung dịch glyxin C Dung dịch lysin D Dung dịch valin
Câu 43: Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp)
thì:
A cực dương xảy trinh oxi hóa ion Na+ cực âm xảy trình khử ion Cl-. B cực âm xảy trình khử H2O cực dương xảy q trình oxi hóa Cl-
C cực âm xảy q trình oxi hóa H2O cực dương xả trình khử ion Cl- D cực âm xảy trình khử ion Na+ cực dương xảy trình oxi hóa ion Cl-.
Câu 44: Cấu hình electron ion Cu2+ Cr3+ :
A [Ar]3d9 [Ar]3d3 B [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2. C [Ar]3d9 [Ar]3d14s2. D [Ar]3d74s2 [Ar]3d3.
Câu 45: Ancol etylic điều chế từ tinh bột phương pháp lên men với hiệu suất tồn q
trình 90%, Hấp thụ tồn lượng CO2, sinh lên men m gam tinh bột vào nước vôi , thu 330 gam kết tủa dung dịch X Biết khối lượng X giảm so với khối lượng nước vôi ban đầu 132 gam Giá trị m là:
A 405 B 324 C 486 D.297
Câu 46: Hóa 15,52 gam hỗn hợp gồm axit no đơn chức X axit no đa chức Y (số mol X
lớn số mol Y), thu thể tích thể tích 5,6 gam N2 (đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Nếu đốt cháy toàn hỗn hợp hai axit thu 10,752 lít CO2 (đktc) CTCT X, Y là:
A CH3-CH2-COOH HOOC-COOH B CH3-COOH HOOC-CH2-CH2-COOH C H-COOH HOOC-COOH D CH3-COOH HOOC-CH2-COOH
Câu 47: Nhóm chất khí (hoặc hơi) gây hiệu ứng nhà kính nồng độ
chúng khí quyền vượt tiêu chuẩn cho phép?
A N2 CO B CO2 O2 C CH4 H2O D.CO2 CH4
Câu 48: Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe Zn tác dụng với dung dịch CuSO4 Sau thời gian,
thu dung dịch Y 2,84 gam chất rắn Z Cho toàn Z vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X là:
A 58,52% B 51,85% C 48,15% D 41,48%
Câu 49: Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, ZnO Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu dung dịch Y
và phần không tan Z Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu kết tủa:
A Fe(OH)3 Zn(OH)2 B Fe(OH)2, Cu(OH)2 Zn(OH)2 C Fe(OH) D Fe(OH)2 Cu(OH)2
Câu 50: X, Y ,Z hợp chất mạch hở, bền có công thức phân tử C3H6O X tác dụng với Na khơng có phản ứng tráng bạc Y khơng tác dụng với Na có phản ứng tráng bạc, Z không tác dụng với Na phản ứng tráng bạc Các chất X, Y, Z là:
A CH2=CH-CH2-OH, CH3-CH2-CHO, CH3-CO-CH3 B CH2=CH-CH2-OH, CH3-CO-CH3, CH3-CH2-CHO C CH3-CH2-CHO, CH3-CO-CH3, CH2=CH-CH2-OH D CH3-CO-CH3, CH3-CH2-CHO, CH2=CH-CH2-OH B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)
Câu 51: Phát biểu sau anđehit xeton sai?
A Hiđro xianua cộng vào nhóm cacbonyl tạo thành sản phẩm không bền B Axeton không phản ứng với nước brom
C Axetanđehit phản ứng với nước brom
D Anđehit fomic tác dụng với H2O tạo thành sản phẩm không bền
Câu 52: Không khí phịng thí nghiệm bị nhiễm khí clo Để khử độc, xịt vào khơng
khí dd sau đây?
(6)C.Dung dịch NaOH D Dung dịch H2SO4 loãng
Câu 53: Thủy phân hoàn toàn 60 gam hỗn hợp hai đipetit thu 63,6 gam hỗn hợp X gồm amino
axit (các amino axit có nhóm amino nhóm cacboxyl phân tử) Nếu cho
10hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl (dư), cô cạn cẩn thận dung dịch, lượng muối khan thu :
A 7,09 gam B 16,30 gam C 8,15 gam D 7,82 gam
Câu 54 : Cho sơ đồ phản ứng:
CHCH X; X polime Y; X + CH2=CH-CH=CH2 polime Z Y Z dùng để chế tạo vật liệu polime sau đây?
A.Tơ capron cao su buna B Tơ nilon-6,6 cao su cloropren C Tơ olon cao su buna-N D Tơ nitron cao su buna-S
Câu 55: Hòa tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu 4,64 gam Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X Dung dịch X làm màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO4 0,1M Giá trị m là:
A 1,24 B 3,2 C 0,64 D.0,96
Câu 56: Hiện tượng xảy nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 là: A Dung dịch chuyển từ màu vàng sau không màu
B Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng C Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam D Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam
Câu 57: Cho phản ứng sau:
Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2
AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại là:
A Ag+, Fe2+, Fe3+ B Fe2+, Fe3+, Ag+ C Fe2+, Ag+, Fe3+ D Ag+, Fe3+, Fe2+ .
Câu 58: Đốt cháy hoàn toàn 0,11 gam este X ( tạo nên từ axit cacboxylic đơn chức
ancol đơn chức) thu 0,22 gam CO2 0,09 gam H2O Số este đồng phân X là:
A B C D.4
Câu 59: Dung dịch X gồm CH3COOH 1M (Ka = 1,75.10-5) HCl 0,001M Giá trị pH dung dịch X
là:
A 2,43 B 2,33 C 1,77 D 2,55
Câu 60: Cho dãy chuyển hóa sau
Benzen X Y Z (trong X, Y, Z sản phẩm chính) Tên gọi Y, Z
A benzylbromua toluen B 1-brom-1-phenyletan stiren C 2-brom-1pheny1benzen stiren D 1-brom-2-phenyletan stiren
ĐÁP ÁN
1D 2A 3A 4A 5B 6C 7B 8B 9C 10D
11D 12D 13D 14D 15A 16C 17C 18A 19D 20B
21C 22B 23B 24B 25C 26D 27D 28B 29C 30A
31C 32A 33A 34C 35B 36C 37A 38B 39C 40C
41A 42C 43B 44A 45A 46D 47D 48B 49D 50A
51A 52A 53D 54C 55D 56C 57B 58D 59B 60B
+HCN đồng trùng hợp
trùng hợp
+C2H4 +Br2, as KOH/C2H5OH
xt.t0
tỉ lệ mol 1:1 t
(7)
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC
ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2011 Mơn : HĨA HỌC; Khối A
Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề.
Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố :
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108
PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40)
Câu : Đốt cháy hoàn toàn 3,42 gam hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat axit
oleic, hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) Sau phản ứng thu 18 gam kết tủa dung dịch X Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu thay đổi nào?
A Tăng 2,70 gam B Giảm 7,74 gam C Tăng 7,92 gam D Giảm 7,38 gam. Hướng dẫn:
Cách 1:
Gọi công thức chung chất CnH2n-2O2
CnH2n-2O2 + O2 → nCO2 + (n-1)H2O
→ Từ pt cháy ta thấy nCnH2n-2O2 = nCO2 – nH2O
nCO2 = nCaCO3 = 18/100 = 0,18
gọi nH2O=a → n CnH2n-2O2 = 0,18 – a.; gọi số mol O2 y
(8)→ m(CO2 + H2O) = 0,18.44 + 0,15.18 = 10,62
→ Khối lượng dung dịch giảm = 18 – 10,62 = 7,38gam Cách 2:
CnH2n-2O2 → nCO2
0,18/n ← 0,18
M = 3,42n/0,18 = 19n → 14n + 30 = 19n → n =
→ nH2O = 0,18(n-1)/n = 0,15 → m (CO2 + H2O) = 0,18.44 + 0,15.18 = 10,62 gam.
→ Thu vào 10,62 gam, 18 gam , sau pứ khối lượng dung dịch giảm = 18 – 10,62 = 7,38 gam.
Câu 2: Cho axit salixylic (axit o-hiđroxibenzoic) phản ứng với anhiđrit axetic, thu axit axetylsalixylic (o-CH3COO-C6H4-COOH) dùng làm thuốc cảm (aspirin) Để phản ứng hoàn toàn với 43,2 gam axit axetylsalixylic cần vừa đủ V lít dung dịch KOH 1M Giá trị V
A 0,72. B 0,48 C 0,96 D 0,24
Hướng dẫn:
n axitsalixylic = 43,2/180 = 0,24
o-CH3COO-C6H4-COOH + 3NaOH → CH3COONa + o-NaO-C6H4-COONa + 2H2O.
-0,24 -0,72 V NaOH = 0,72/1 = 0,72 lít
Câu 3: Hòa tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ,
cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Cịn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y
A 4,480. B 3,920 C 1,680 D 4,788
Hướng dẫn:
Điện phân thời gian t giây thu 0,035 mol khí 2t giây ta thu 0,035.2=0,07 mol khí, thực tế ta thu 0,1245 mol khí, chênh lệch số mol điện phân nước tạo khí H2
→ nH2 = 0,1245 – 0,07 = 0,0545
H2O → H2 + 1/2O2
0,0545 0,02725
→ nO2 tạo muối điện phân = 0,07 – 0,02725 = 0,04275
MSO4 + H2O → M + H2SO4 + 1/2O2
0,0855 -0,04275 → M muối = 13,68/0,0855 = 160 → M = 64
→ m Cu tính theo t giây mCu = 2.0.035.64 = 4,480 gam
Câu 4: Cho dãy chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính
A 4. B C D
Hướng dẫn: Chất lưỡng tính:
+ Là oxit hidroxit kim loại Al, Zn, Sn, Pb; Cr(OH)3 Cr2O3.
+ Là ion âm cịn chứa H có khả phân li ion H+ chất điện li trung bình yếu
( HCO3-, HPO42-, HS-…)
( ý : HSO4- có tính axit chất điện li mạnh)
+ Là muối chứa ion lưỡng tính; muối tạo hai ion, ion có tính axit ion có tính bazơ ( (NH4)2CO3…)
(9)+ Là ion dương xuất phát từ bazơ yếu (Al3+, Cu2+
, NH4+ ), ion âm chất điện li mạnh có chứa
H có khả phân li H+ (HSO 4-)
Chất bazơ:
Là ion âm (không chứa H có khả phân li H+)của axit trung bình yếu : CO
32-, S2-,
…
Chất trung tính:
Là ion âm hay dương xuất phát từ axit hay bazơ mạnh : Cl-, Na+, SO 42-,
Chú ý :1 số kim loại có phản ứng với axit bazơ khơng gọi chất lưỡng tính. Câu 5: Khi nói peptit protein, phát biểu sau sai?
A Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị -amino axit gọi liên kết peptit
B Tất protein tan nước tạo thành dung dịch keo.
C Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2
D Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu -amino axit
Hướng dẫn:
Protein tồn hai dạng chính: dạng hình sợi dạng hình cầu Dạng protein hình sợi keratin của tóc, móng, sừng … hồn tồn khơng tan nước, dạng protein hình cầu anbumin của lịng trắng trứng, hemoglobin máu tan nước tạo dung dịch keo.
Câu 6: Phát biểu sau sai?
A Bán kính nguyên tử clo lớn bán kính nguyên tử flo B Độ âm điện brom lớn độ âm điện iot
C Tính axit HF mạnh tính axit HCl.
D Tính khử ion Br- lớn tính khử ion Cl-.
Hướng dẫn:
Trong nhóm halogen từ xuống theo chiều tăng điện tích hạt nhân F→ Cl → Br → I, độ âm điện giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần →tính oxi hóa phi kim giảm → tính khử các ion âm tăng
Từ F →I , độ âm điện giảm, lực liên kết H halogen yếu, khả bứt H+ càng
lớn →tính axit mạnh.→ HF < HCl < HBr < HI.
Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn x mol axit cacboxylic E, thu y mol CO2 z mol H2O (với z = y – x) Cho x mol E tác dụng với NaHCO3 (dư) thu y mol CO2 Tên E
A axit acrylic B axit oxalic. C axit ađipic D axit fomic
Hướng dẫn:
Số C trung bình = nCO2/naxit = y/x
Số nhóm COOH = nCO2/naxit = y/x
→ Chất có số C = số nhóm chức ( loại A, C) Axit fomic cháy có nCO2 = nH2O (loại) → chọn B
Câu 8: Phèn chua dùng ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu
ngành nhuộm vải, chất làm nước Cơng thức hóa học phèn chua
A Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.
C (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
Hướng dẫn:
K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O gọi phèn chua Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O; (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O;
(NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O gọi chung phèn nhôm
Câu 9: Sản phẩm hữu phản ứng sau không dùng để chế tạo tơ tổng hợp?
(10)C Trùng hợp metyl metacrylat. D Trùng ngưng hexametylenđiamin với axit ađipic
Hướng dẫn:
Tơ tổng hợp (chế tạo từ polime tổng hợp ) tơ poliamit (nilon, capron) , tơ vinylic ( vinilon).
Còn sản phẩm trùng hợp metyl metacrylat dùng làm chất dẻo.
Câu 10: Este X tạo thành từ etylen glicol hai axit cacboxylic đơn chức Trong phân tử este, số nguyên tử cacbon nhiều số nguyên tử oxi Khi cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) lượng NaOH phản ứng 10 gam Giá trị m
A 14,5 B 17,5 C 15,5 D 16,5. Hướng dẫn:
Este có dạng RCOO-CH2
R’COO-CH2
→ Số nguyên tử O = → số nguyên tử C = 5 Vậy R = R’ = 15
nNaOH = 10/40 = 0,25 → n este = ½.n NaOH = ½.0,25 = 0,125 → m = 0,125.132 = 16,5 gam
Câu 11: Đun nóng m gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung
dịch HNO3 Khi phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch X 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO NO2 (khơng có sản phẩm khử khác N+5) Biết lượng HNO3 phản ứng 44,1 gam Giá trị m
A 44,8 B 40,5 C 33,6 D 50,4. Hướng dẫn:
→ khối lượng Fe = 0,3m gam khối lượng Cu = 0,7m gam
Sau phản ứng 0,75m gam → Fe phản ứng 0,25m gam; Fe dư sau phản ứng thu được muối Fe2+
Fe → Fe(NO3)2
0,25m/56
nHNO3 = 0,7 ; n(NO + NO2) = 0,25
Fe(NO3)2 = 0,25m/56
Áp dụng bảo toàn nguyên tố N : nN/muối = nN/axit – nN/khí ↔ 2(0,25m/56) = 0,7 – 0,25
Vậy m = 50,4 gam
Câu 12: Cho dãy chất: phenylamoni clorua, benzyl clorua, isopropyl clorua, m-crezol, ancol benzylic, natri phenolat, anlyl clorua Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH lỗng, đun nóng
A B C D 5. Hướng dẫn:
Những chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng : phenylamoni clorua, benzyl clorua, isopropyl clorua , m-crezol, anlyl clorua.
Câu 13: Hấp thụ hoàn toàn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,025M Ca(OH)2
0,0125M, thu x gam kết tủa Giá trị x
A 2,00 B 0,75 C 1,00 D 1,25. Hướng dẫn:
nCO2 = 0,03
nNaOH = 0,025 ; nCa(OH)2 = 0,0125 → ∑nOH- = 0,05
(11)0,03 -0,03 -0,03
→ nOH- (dư) = 0,05 – 0,03 = 0,02
HCO3- + OH- → CO32- + H2O.
-0,02 0,02 Ca2+ + CO
32- → CaCO3↓
0,0125 0,02 0,0125
→ m kết tủa = 0,0125.100 = 1,25 gam.
Câu 14: Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp)
đến khí khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tất chất tan dung dịch sau điện phân
A KNO3 KOH B KNO3, KCl KOH
C KNO3 Cu(NO3)2 D KNO3, HNO3 Cu(NO3)2.
Hướng dẫn:
nKCl = 0,1 ; nCu(NO3)2 = 0,15
2KCl + Cu(NO3)2 → Cu + 2KNO3 + Cl2
0,1 → 0,05 → 0,05 → 0,05 KCl hết , Cu(NO3)2 = 0,15 – 0,05 = 0,1
Cu(NO3)2 + H2O → Cu + 2HNO3 + 1/2O2
x → x → 1/2x
m dung dịch giảm = khối lượng Cu kết tủa + mCl2 O2 bay ra
→ (0,05 + x)64 + 0,05.71 + 1/2x.32 = 10,75 → x = 0,05
→ Cu(NO3)2 dư → dung dịch sau pứ chứa KNO3; HNO3 Cu(NO3)2.
Câu 15: Hợp chất hữu X chứa vịng benzen có CTPT trùng với cơng thức đơn giản Trong X, tỉ
lệ khối lượng nguyên tố mC : mH : mO = 21 : : Biết X phản ứng hoàn tồn với Na thu số mol khí hiđrơ số mol X phản ứng X có đồng phân (chứa vòng benzen) thỏa mãn tính chất trên?
A 9. B C D 10
Hướng dẫn:
Đặt công thức X CxHyOz
x : y : z = mC/12 : mH : mO/16 = 21/12:2:8/16 = 7:8:2
→ C7H8O2 ( X pứ với Na có số mol X = nH2 → Trong X có 2H linh động ) → X điphenol vừa
là ancol vừa phenol
Câu 16: Khi so sánh NH3 với NH4+, phát biểu không là: A Trong NH3 NH4+, nitơ có số oxi hóa -3
B NH3 có tính bazơ, NH4+ có tính axit
C Trong NH3 NH4+, nitơ có cộng hóa trị 3.
D Phân tử NH3 ion NH4+ chứa l/k cộng hóa trị
Hướng dẫn :
NH3 có cộng hóa trị cịn NH4+ có cộng hóa trị 4.
Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp gồm hai axit cacboxylic hai chức, mạch hở có
liên kết đôi C=C phân tử, thu V lít khí CO2 (đktc) y mol H2O Biểu thức liên hệ giá trị x, y V
A V = 28
( 30 )
55 x y B V = 28
( 62 )
95 x y C V =
28
( 30 )
55 x y . D V = 28
(12)Hướng dẫn :
Công thức chung axit : CnH2n-4O4
CnH2n-4O4 → nCO2 + (n-2)H2O
Từ phương trình ta thấy : naxit = (nCO2 – nH2O)/2
→ naxit = (V/22,4 – y)/2
Khối lượng axit = xgam = mC/axit + mH/axit + mO/axit → x = 12V/22,4 + 2y + 64(V/22,4 – y)/2
→ x = 44V/22,4 – 30y → V = 28/55(x + 30y)
Câu 18: Thành phần % khối lượng nitơ hợp chất hữu CxHyN 23,73% Số đồng phân
amin bậc thỏa mãn kiện
A 2. B C D
Hướng dẫn:
M = 14.100/23,73 = 59 → C3H7NH2
Có đồng phân bậc I sau: CH3-CH2-CH2-NH2 CH3-CH(CH3)-NH2.
Câu 19: Hợp chất canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương?
A Vơi sống (CaO)
B Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) C Đá vôi (CaCO3)
D Thạch cao nung (CaSO4.H2O).
Hướng dẫn:
Thạch cao nung thường dùng đúc tượng, đúc mẫu chi tiết tinh vi dùng làm trang trí nội thất, làm phấn viết bảng, bó bột gãy xương,…
Thạch cao sống dùng sản xuất xi măng.
Câu 20: Cho 13,8 gam chất hữu X có cơng thức phân tử C7H8 tác dụng với lượng dư dung dịch
AgNO3 NH3, thu 45,9 gam kết tủa X có đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất trên?
A B 4. C D
Hướng dẫn:
nC7H8 = 0,15 = n kết tủa
→ M kết tủa = 45,9/0,15 = 306
Kết tủa có dạng : C7H8-xAgx ↔ 92 + 107x = 306 → x = 2
Vậy X phải có liên kết ba đầu mạch:
CH≡C-CH2-CH2-CH2-C≡CH CH≡C-CH(CH3)-CH2-C≡CH
CH≡C-CH(C2H5)-C≡CH CH≡C-C(CH3)(CH3)-C≡CH
Câu 21: Cho 0,87 gam hh gồm Fe, Cu Al vào bình đựng 300 ml dd H2SO4 0,1M Sau phản
ứng xảy hoàn tồn, thu 0,32 gam chất rắn có 448 ml khí (đktc) Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, phản ứng kết thúc thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành khối lượng muối dd
A 0,224 lít 3,750 gam B 0,112 lít 3,750 gam
C 0,112 lít 3,865 gam. D 0,224 lít 3,865 gam
Hướng dẫn:
n H2SO4 = 0,03 → nH+ = 0,06
n H2 = 0,448/22,4 = 0,02
n Cu = 0,32/64 = 0,005 n NaNO3 = 0,005
(13)x -2x -x -x
Al + 3H+ → Al3+ + 3/2H 2
y -3y -y -3/2y
Ta có : x + 3/2y = 0,02 (1) 56x + 27y = 0,87 – 0,32 = 0,55 (2) (1)v(2) → x = 0,005 v y = 0,01
Dung dịch sau pứ có : nFe2+ = 0,005 nH+ cịn lại = 0,06 – 2x – 3y = 0,06 – 2.0,005 – 3.0,01 = 0,02
3Fe2+ + 4H+ + NO
3- → 3Fe3+ + NO + 2H2O
0,005 -1/150 -0,005/3 -0,005/3 → n H+ = 0,02 – 1/150 = 1/75 ; n NO
3- = 0,005 – 0,005/3 = 1/300
3Cu + 8H+ + 2NO
3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
0,005 -1/75 1/300 -1/300
Sau phản ứng H+ NO
3- hết
→ n NO = 0,005/3 + 1/300 = 0,005 → V NO = 0,005.22,4 = 0,112 lít
m muối = m kim loại ban đầu + m SO42- + m Na+ = 0,87 + 0,03.96 + 0,005.23 = 3,865gam.
Câu 22: Dãy gồm chất làm tính cứng tạm thời nước là:
A HCl, NaOH, Na2CO3 B NaOH, Na3PO4, Na2CO3.
C KCl, Ca(OH)2, Na2CO3 D HCl, Ca(OH)2, Na2CO3
Hướng dẫn:
Nguyên tắc làm mềm nước cứng giảm nồng độ cation Ca2+, Mg2+ nước cứng, đối với
nước cứng tạm thời ta có thề đun nóng, dùng lượng vừa đủ Ca(OH)2 hay dùng OH-, CO32-, PO4
3-để kết tủa ion Mg2+ Ca2+ Tương tự để làm mềm nước cứng vĩnh cửu hay toàn phần ta cũng
dùng muối tan chứa ion CO32- PO43-.
Câu 23: Quặng sắt manhetit có thành phần
A FeS2 B Fe3O4. C Fe2O3 D FeCO3
Hướng dẫn:
FeS2 : pirit Fe3O4 : manhetit Fe2O3 : hematit đỏ FeCO3 : xiđerit Fe2O3.nH2O : hematit
nâu
Câu 24: Tiến hành thí nghiệm sau:
(1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2
(2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2
(4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3
(5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4
Sau phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu kết tủa?
A B 4. C D
Hướng dẫn:
+ Ca(HCO3)2 + NaOH → CaCO3↓ + Na2CO3 + H2O
+ AlCl3 + NH3 + H2O → Al(OH)3↓ + NH4Cl
+ NaAlO2 + CO2 + H2O → Al(OH)3↓ + NaHCO3
+ C2H4 + KMnO4 + H2O → C2H4(OH)2 + MnO2↓ + KOH.
Câu 25: Chia hỗn hợp X gồm K, Al Fe thành hai phần
- Cho phần vào dung dịch KOH (dư) thu 0,784 lít khí H2 (đktc)
- Cho phần vào lượng dư H2O, thu 0,448 lít khí H2 (đktc) m gam hỗn hợp kim loại Y Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu 0,56 lít khí H2 (đktc)
Khối lượng (tính theo gam) K, Al, Fe phần hỗn hợp X là:
(14)Hướng dẩn:
+ Phần 1: n H2 = 0,035 +Phần 2: hỗn hợp kim loại Y Al dư Fe
K → 1/2H2 K → 1/2H2
a -1/2a (I) a -1/2a Al → 3/2H2 Al→ 3/2H2
y -3/2y a -3/2a
Ta có 1/2a + 3/2a = 0,488/22,4 → a = 0,01 Thế a = 0,01 vào (I) → 1/2a + 3/2y = 0,035 → y = 0,02
n Al hỗn hợp Y = y – a = 0,02 – 0,01 = 0,01
n H2 thu Y pứ với HCl = 0,56/22,4 = 0,025 mol
→ Al → 3/2H2
0,01 -0,015
→ n H2 Fe tạo = 0,025 – 0,015 = 0,01 = nFe
Vậy khối lượng kim loại phần là
m Al = 0,02.27 = 0,54 ; m K = 0,01.39 = 0,39 ; m Fe = 0,01.56 = 0,56
Câu 26: Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic axit oxalic Khi cho m gam X tác dụng với NaHCO3
(dư) thu 15,68 lít khí CO2 (đktc) Mặt khác, đốt cháy hồn tồn m gam X cần 8,96 lít khí O2 (đktc), thu 35,2 gam CO2 y mol H2O Giá trị y
A 0,3 B 0,8 C 0,2 D 0,6. Hướng dẫn:
Công thức chung axit R(COOH)X
R(COOH)x + xNaHCO3 → R(COONa)x + xCO2 + xH2O
0,7/x -0,7 → n O/axit = 0,7.2 = 1,4
Axit + O2 → CO2 + H2O
0,7 -0,4 -0,8 -y
Bảo toàn nguyên tố O : → nO/axit + nO/O2 = nO/CO2 + nO/H2O ↔ 1,4 + 0,4.2 = 0,8.2 + y
→ y = 0,6
Câu 27: Hỗn hợp X gồm C2H2 H2 có số mol Lấy lượng hh X cho qua chất xúc tác nung
nóng, thu hh Y gồm C2H4, C2H6, C2H2 H2 Sục Y vào dd brom (dư) khối lượng bình brom tăng 10,8 gam 4,48 lít hh khí (đktc) có tỉ khối so với H2 Thể tích O2 (đktc) cần để đốt cháy hồn tồn hỗn hợp Y
A 22,4 lít B 44,8 lít C 26,88 lít D 33,6 lít. Hướng dẫn:
nC2H2 = nH2 = a
mX = mY = 10,8 + 0,2.16 = 14gam → 28a = 14 → a = 14/28 = 0,5
( bảo toàn nguyên tố C H) → Đốt cháy Y đốt cháy X → nO2 = 0,5.2 + 0,5 = 0,15
V O2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít.
Câu 28: Trung hịa 3,88 gam hh X gồm hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở dd NaOH,
cạn tồn dd sau phản ứng thu 5,2 gam muối khan Nếu đốt cháy hồn tồn 3,88 gam X thể tích oxi (đktc) cần dùng
A 4,48 lít B 3,36 lít. C 2,24 lít D 1,12 lít
Hướng dẫn:
n axit = (m muối – m axit)/22 = (5,2 – 3,88)/22 = 0,06 → M axit = 3,88/0,06 = 194/3
→ CnH2nO2 = 194/3 → n = 7/3
C7/3H14/3O2 + 5/2 O2 → 7/3CO2 + 7/3H2O.
(15)→ V O2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít.
Câu 29: Xenlulozơ trinitrat điều chế từ phản ứng axit nictric với xenlulozơ (hiệu suất phản ứng 60% tính theo xenlulozơ) Nếu dùng xenlulozơ khối lượng xenlulozơ trinitrat điều chế
A 2,97 B 3,67 C 2,20 tấn. D 1,10
Hướng dẫn:
[C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3 → [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O
2/162 -2/162.60% → m = 2/162 60% 297 = 2,2 tấn.
Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn anđehit X, thu thể tích khí CO2 thể tích nước (trong
điều kiện nhiệt độ, áp suất) Khi cho 0,01 mol X t/d với lượng dư dd AgNO3 NH3 thu 0,04 mol Ag X
A anđehit fomic. B anđehit no, mạch hở, hai chức
C anđehit axetic D anđehit không no, mạch hở, hai chức
Hướng dẫn:
Andehit đốt cháy có n CO2 = n H2O → andehit no, đơn
nAg tạo / n andehit = 0,04/0,01 = → HCHO.
Câu 31: Thủy phân hết m gam tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala (mạch hở) thu hỗn hợp gồm 28,48 gam
Ala, 32 gam Ala-Ala 27,72 gam Ala-Ala-Ala Giá trị m
A 90,6 B 111,74 C 81,54. D 66,44
Hướng dẫn:
nAla = 0,32 ; nAla-Ala = 0,2 ; nAla-Ala-Ala = 0,12 → nAla-Ala-Ala-Ala = (0,32 + 0,2.2 + 0,12.3)/ = 0,27 m = (89.4 – 18.3).0,27 = 81,54 gam.
Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm C2H2, C3H4 C4H4 (số mol chất nhau) thu 0,09 mol CO2 Nếu lấy lượng hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, khối lượng kết tủa thu lớn gam Công thức cấu tạo C3H4 C4H4 X là:
A CHC-CH3, CH2=CH-CCH. B CHC-CH3, CH2=C=C=CH2
C CH2=C=CH2, CH2=C=C=CH2 D CH2=C=CH2, CH2=CH-CCH
Hướng dẫn:
nC2H2 = nC3H4 = nC4H4 = 0,09/(2+3+4) = 0,01
CH≡CH → CAg≡CAg → m = 0,01.240 = 2,4 gam → m kết tủa lại > – 2,4 = 1,6 gam
Nếu C4H4 tạo kết tủa C4H3Ag m = 0,01.159 = 1,59 < 1,6 → C3H4 phải tạo kết tủa với AgNO3.
Vậy chất phải có liên kết ≡ đầu mạch.
Câu 33: Số đồng phân amino axit có cơng thức phân tử C3H7O2N
A 2. B C D
Hướng dẫn:
H2N – CH2- CH2 - COOH H2N – CH(CH3) – COOH.
Câu 34: Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh thể canxi ngtử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết
A 0,155nm B 0,185 nm C 0,196 nm D 0,168 nm
(16)+ Thể tích mol tinh thể Ca : V = 40/1,55 = 25,81 cm3
+ Thể tích mol nguyên tử Ca : V = 25,81.74% = 19,1 cm3
+ Thể tích nguyên tử Ca : V = 19,1/(6,02.1023) = 3,17.10-23
Áp dụng công thức : V = 4π.R3/3 → R =3√( 3V/4 π.) = 1,96.10-8 cm = 0,196 nm
Câu 35: Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dd gồm HNO3 0,6M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy
ra hoàn toàn (sản phẩm khử NO), cạn cẩn thận tồn dd sau phản ứng khối lượng muối khan thu
A 20,16 gam B 19,76 gam. C 19,20 gam D 22,56 gam
Hướng dẫn:
nCu = 0,12 ; nHNO3 = 0,12; nH2SO4 = 0,1 → ∑nH+ = 0,32
3Cu + 8H+ + 2NO
3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
0,12 -0,32 0,08 -0,12
→ Dung dịch sau pứ có 0,12 mol Cu2+ ; 0,1 mol SO
42- ; (0,12 – 0,08) = 0,04 mol NO3
-→ m muối = 0,12.64 + 0,1.96 + 0,04.62 = 19,76 gam.
Câu 36: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS FeS2 bình kín chứa khơng khí (gồm 20% thể
tích O2 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N2, 14% SO2, cịn lại O2 Phần trăm khối lượng FeS hỗn hợp X
A 42,31% B 59,46% C 19,64%. D 26,83%
Hướng dẫn:
2FeS + 7/2O2 → Fe2O3 + 2SO2
2FeS2 + 11/2O2 → Fe2O3 + 4SO2
→ Từ hai pt cháy cho thấy mol FeS hay FeS2 cháy làm số mol khí giảm (7/2 – 2)/2 = 0,75
mol
Giả sử ban đầu có mol khơng khí , (Chú ý, N2 khơng tham gia vào pứ → nN2 không đổi, sau pứ
%N2 tăng lên chứng tỏ số mol hỗn hợp khí giảm) → nY = 80/84,8 = 0,9434mol
→ nkhí giảm = – 0,9434 = 0,0566 mol → nX = 0,0566/0,75 = 0,0755 nSO2= 14%.0,9434 = 0,132
Gọi x số mol FeS, y số mol FeS2 ta giải hệ pt:
x + y = 0,0755 (1) v x + 2y = 0,132 → x = 0,019 ; y = 0,0565 →%FeS = (0,019.88)/(0,019.88 + 0,0565.120) = 19,64%
Câu 37: Cho cân hóa học: H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) ; H > Cân không bị chuyển dịch
A giảm áp suất chung hệ. B giảm nồng độ HI
C tăng nhiệt độ hệ D tăng nồng độ H2
Hướng dẫn:
Số mol khí hai vế → áp suất khơng ảnh hưởng đến bằng.
Câu 38: Cho dãy chất ion : Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+, Fe3+ Số chất ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là:
A B 5 C D
Hướng dẫn:
Các chất vừa có tính oxi hóa khử : Cl2; SO2 ; NO2; C; Fe2+.
Câu 39: Thực thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt khí clo
(17)(4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3
(5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) Có thí nghiệm tạo muối sắt (II) ?
A B C 3 D
Hướng dẫn:
Thí nghiệm thứ (1) (3) tạo Fe3+ ; thí nghiệm cịn lại tạo Fe2+.
Câu 40: Trong có thí nghiệm sau :
(1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S
(3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag
(7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng Số thí nghiệm tạo đơn chất là:
A B C 6 D
Hướng dẫn:
+ SiO2 + HF → SiF4 + H2O
+ SO2 + H2S → S + H2O
+ NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O
+ CaOCl2 + HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O
+ Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2
+ Ag + O3 → Ag2O + O2
+ NH4Cl + NaNO2 → NaCl + N2 + H2O
→ Có thí nghiệm tạo đơn chất. II PHẦN RIÊNG: [10 câu]
Thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu , từ câu 41 đến câu 50)
Câu 41: Cho buta-1,3 - đien phản ứng cộng với Br2 theo tỉ lệ mol 1:1 Số dẫn xuất đibrom (đồng phân cấu tạo đồng phân hình học) thu là:
A B C D
Hướng dẫn:
Buta-1,3-dien phản ứng cộng với Br2 cho hai sản phẩm cộng ( sản phẩm cộng 1,2 sản phẩm cộng
1,4 ) riêng sản phẩm cộng 1,4 có thêm đồng phân cis – trans.
CH2=CH-CH=CH2 + Br2 → CH2Br – CHBr –CH=CH2 (cộng 1,2)
CH2=CH-CH=CH2 + Br2 → CH2Br – CH=CH-CH2Br (cộng 1,4)
( xem thêm trang 167-SGK 11 nâng cao)
Câu 42: Dung dịch sau làm quỳ tím đổi thành màu xanh?
A Dung dịch alanin B Dung dịch glyxin C Dung dịch lysin D Dung dịch valin
Hướng dẫn:
Trong phân tử lysin có nhóm NH2 nhóm COOH → có mơi trường bazơ → làm quỳ tím hóa
xanh.
Cịn dung dịch alanin, valin, glyxin có nhóm NH2 nhóm COOH → mơi trường trung tính
→ khơng làm đổi màu quỳ
(xem thêm SGK hóa 12 nâng cao trang 64).
Câu 43: Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp)
thì:
(18)B cực âm xảy trình khử H2O cực dương xảy q trình oxi hóa Cl-.
C cực âm xảy q trình oxi hóa H2O cực dương xả trình khử ion Cl- D cực âm xảy trình khử ion Na+ cực dương xảy q trình oxi hóa ion Cl-.
Hướng dẫn:
Trong bình điện phân, ion Na+ tiến cực âm, ion Na+ có tính oxi hóa yếu nên khơng bị khử
mà nước bị khử, cực dương Cl- có tính khử mạnh nước nên bị oxi hóa.
Câu 44: Cấu hình electron ion Cu2+ Cr3+ :
A [Ar]3d9 [Ar]3d3 B [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2. C [Ar]3d9 [Ar]3d14s2. D [Ar]3d74s2 [Ar]3d3.
Hướng dẫn:
Cu có số thứ tự = 29 → có 29e → Cu2+ có 27e → [Ar]3d9
Cr có số thứ tự = 24 → có 24e → Cr3+ có 21e → [Ar]3d3
( Ar có 18e)
Câu 45: Ancol etylic điều chế từ tinh bột phương pháp lên men với hiệu suất toàn q
trình 90%, Hấp thụ tồn lượng CO2, sinh lên men m gam tinh bột vào nước vôi , thu 330 gam kết tủa dung dịch X Biết khối lượng X giảm so với khối lượng nước vôi ban đầu 132 gam Giá trị m là:
A 405 B 324 C 486 D.297
Hướng dẫn:
m CO2 = m ↓ - m dung dịch giảm = 330 – 132 = 198g
→ n CO2 = 198/44 = 4,5 mol
C6H10O5 → 2C2H5OH + 2CO2
m = 4,5/2 162 100/90 = 405 gam.
Câu 46: Hóa 15,52 gam hỗn hợp gồm axit no đơn chức X axit no đa chức Y (số mol X
lớn số mol Y), thu thể tích thể tích 5,6 gam N2 (đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Nếu đốt cháy toàn hỗn hợp hai axit thu 10,752 lít CO2 (đktc) CTCT X, Y là:
A CH3-CH2-COOH HOOC-COOH B CH3-COOH HOOC-CH2-CH2-COOH C H-COOH HOOC-COOH D CH3-COOH HOOC-CH2-COOH
Hướng dẫn:
nN2 = nX = 5,6/28 = 0,2
nCO2 = 0,48
→ C trung bình = 0,48/0,2 = 2,4 (loại C)
Dùng quy tắc đường chéo dựa vào số C C trung bình kiện số mol X lớn số mol Y → X
là CH3COOH
Dựa vào kiện số mol chất theo quy tắc đường chéo khối lượng hỗn hợp 15,52 gam ta
tìm Y HOOC-CH2-COOH
Câu 47: Nhóm chất khí (hoặc hơi) gây hiệu ứng nhà kính nồng độ
chúng khí quyền vượt tiêu chuẩn cho phép?
A N2 CO B CO2 O2 C CH4 H2O D.CO2 CH4
Hướng dẫn:
(19)Các thành phần khí gây hiệu ứng nhà kính chủ yếu bao gồm nước, khí dioxit bon (CO2), ơ-xit Nitơ
(N2O), khí mê-tan (CH4) zôn (O3) Những họat động người làm sản sinh thêm chất
khí vào thành phần chất khí gây hiệu ứng nhà kính fluorure lưu huỳnh SF6, họ hàng nhà
khí hydroflurocarbone HFC Hydrocarbures perfluoré PFC Tất lọai khí có đặc tính hấp thụ tia xạ hồng ngọai từ bề mặt trái đất lên không gian.
Câu 48: Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe Zn tác dụng với dung dịch CuSO4 Sau thời gian,
thu dung dịch Y 2,84 gam chất rắn Z Cho toàn Z vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X là:
A 58,52% B 51,85% C 48,15% D 41,48%
Hướng dẫn:
Z pứ với dung dịch H2SO4 loãng thu muối → Z có Fe dư Cu tạo ra
Vậy Z có 0,28 gam Fe dư 2,84 – 0,28 = 2,56 gam Cu → m hỗn hợp X pứ với Cu2+ = 2,7 – 0,28 = 2,42 gam
→ 56x + 65y = 2,42 (1) v 64x + 64y = 2,56 (2)
(1)v(2) → x = 0,02 → mFe(pứ với Cu2+) = 0,02.56 = 1,12 → m Fe ban đầu = 1,12 + 0,28 = 1,4
→ %mFe = 1,4/2,7 = 51,85%.
Câu 49: Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, ZnO Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu dung dịch Y
và phần không tan Z Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu kết tủa:
A Fe(OH)3 Zn(OH)2 B Fe(OH)2, Cu(OH)2 Zn(OH)2 C Fe(OH) D Fe(OH)2 Cu(OH)2
Hướng dẫn:
Phần không tan Z Cu (dư) → dung dịch Y chứa ion Fe2+; Cu2+ Zn2+ → lượng NaOH dư
→ kết tủa Zn(OH)2 tạo bị tan hết, lại kết tủa Fe(OH)2 Cu(OH)2.
Câu 50: X, Y ,Z hợp chất mạch hở, bền có cơng thức phân tử C3H6O X tác dụng với Na khơng có phản ứng tráng bạc Y khơng tác dụng với Na có phản ứng tráng bạc, Z không tác dụng với Na khơng có phản ứng tráng bạc Các chất X, Y, Z là:
A CH2=CH-CH2-OH, CH3-CH2-CHO, CH3-CO-CH3.
B CH2=CH-CH2-OH, CH3-CO-CH3, CH3-CH2-CHO C CH3-CH2-CHO, CH3-CO-CH3, CH2=CH-CH2-OH D CH3-CO-CH3, CH3-CH2-CHO, CH2=CH-CH2-OH
Hướng dẫn:
C3H6O rượu khơng no, andehit xeton no
+ X tác dụng với Na khơng có phản ứng tráng bạc → X rượu + Y khơng tác dụng với Na có phản ứng tráng bạc → Y andehit
+ Z khơng tác dụng với Na khơng có phản ứng tráng bạc → Z xeton. B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)
Câu 51: Phát biểu sau anđehit xeton sai?
A.Hiđro xianua cộng vào nhóm cacbonyl tạo thành sản phẩm khơng bền
B Axeton không phản ứng với nước brom C Axetanđehit phản ứng với nước brom
D Anđehit fomic tác dụng với H2O tạo thành sản phẩm không bền
Hướng dẫn:
+ Liên kết đôi C=O fomandehit có phản ứng cộng nước sản phẩm tạo có nhóm OH cùng đính vào ngun tử C nên không bền.
(20)Câu 52: Khơng khí phịng thí nghiệm bị nhiễm khí clo Để khử độc, xịt vào khơng khí dd sau đây?
A.Dung dịch NH3 B Dung dịch NaCl C.Dung dịch NaOH D Dung dịch H2SO4 loãng
Hướng dẫn:
NH3 dễ kết hợp với Cl2 tạo sản phẩm không độc : 8NH3 + 3Cl2 → 6NH4Cl + N2.
Câu 53: Thủy phân hoàn toàn 60 gam hỗn hợp hai đipetit thu 63,6 gam hỗn hợp X gồm amino
axit (các amino axit có nhóm amino nhóm cacboxyl phân tử) Nếu cho
10hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl (dư), cạn cẩn thận dung dịch, lượng muối khan thu :
A 7,09 gam B 16,30 gam C 8,15 gam D 7,82 gam. Hướng dẫn:
m H2O = 63,6 – 60 = 3,6 → n H2O = 3,6/18 = 0,2
NH2-R-CO-NH-R’-COOH + H2O → NH2-R-COOH + NH2-R’-COOH
0,2 -0,2 -0,2 → n aminoaxit = 0,4
1/10 hỗn hợp X có 0,4/10 = 0,04 mol aminoaxit 63,6/10 = 6,36 gam → n HCl = n aminoaxit = 0,04
→ m muối = m aminoaxit + m HCl = 6,36 + 0,04.36,5 = 7,82 gam.
Câu 54 : Cho sơ đồ phản ứng:
CHCH X; X polime Y; X + CH2=CH-CH=CH2 polime Z Y Z dùng để chế tạo vật liệu polime sau đây?
A.Tơ capron cao su buna B Tơ nilon-6,6 cao su cloropren
C Tơ olon cao su buna-N D Tơ nitron cao su buna-S
Hướng dẫn:
X = CH2=CH(CN) trùng hợp tạo poliacrilonitrin dùng để chế tạo tơ nitron hay gọi olon.
Đồng trùng hợp CH2=CH(CN) + CH2=CH-CH=CH2 ta thu caosu buna - N
Câu 55: Hòa tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu 4,64 gam Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X Dung dịch X làm màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO4 0,1M Giá trị m là:
A 1,24 B 3,2 C 0,64 D.0,96 Hướng dẫn:
n Fe3O4 = 0,02 ; n KMnO4 = 0,01
Fe3O4 + 8H+ → Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
0,02 -0,02 -0,04 Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+
x -2x → n Fe2+ = 0,02 + 2x
5Fe2+ + MnO
4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
0,05 -0,01
→ 0,02 + 2x = 0,05 → x = 0,015 ; Vậy mCu = 0,015.64 = 0,96 gam.
Câu 56: Hiện tượng xảy nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 là: A Dung dịch chuyển từ màu vàng sau không màu
B Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng
C Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam.
D Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam
Hướng dẫn:
+HCN đồng trùng hợp
(21)2CrO42- + 2H+ ↔ Cr2O72- + H2O
(màu vàng) ( màu da cam) Cr2O72- + 2OH- ↔ 2CrO42- + H2O
( màu da cam) ( màu vàng)
Câu 57: Cho phản ứng sau:
Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2
AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại là:
A Ag+, Fe2+, Fe3+ B Fe2+, Fe3+, Ag+ C Fe2+, Ag+, Fe3+ D Ag+, Fe3+, Fe2+
Hướng dẫn:
Fe3+ oxi hóa Fe thành Fe2+ → Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Fe2+
Ag+ oxi hóa Fe2+ thành Fe3+ → Ag+ có tính oxi hóa mạnh Fe3+
Vậy : Ag+ > Fe3+ > Fe2+.
Câu 58: Đốt cháy hoàn toàn 0,11 gam este X ( tạo nên từ axit cacboxylic đơn chức
ancol đơn chức) thu 0,22 gam CO2 0,09 gam H2O Số este đồng phân X là:
A B C D.4
Hướng dẫn:
nCO2 = 0,005 ; nH2O = 0,005 → este no, đơn
→ CnH2nO2 → nCO2
0,005/n -0,005 → M = 0,11n/0,005 = 22n
↔ 14n + 32 = 22n → n = → este C4H8O2 có đồng phân este.
Câu 59: Dung dịch X gồm CH3COOH 1M (Ka = 1,75.10-5) HCl 0,001M Giá trị pH dung dịch X
là:
A 2,43 B 2,33 C 1,77 D 2,55
Hướng dẫn:
HCl → H+ + Cl 10-3 -10-3
CH3COOH ↔ CH3COO- + H+
Bđ 1
Pư x -x -x Spư 1-x -x -x
→ x(x + 10-3)/(1 – x) = 1,75.10-5 → x = 3,705.10-3
→ [H+] = 3,705.10-3 + 10-3 = 4,705.10-3
→ pH = -lg[H+] = 2,33
Câu 60: Cho dãy chuyển hóa sau
Benzen X Y Z (trong X, Y, Z sản phẩm chính) Tên gọi Y, Z
A benzylbromua toluen B 1-brom-1-phenyletan stiren
C 2-brom-1pheny1benzen stiren D 1-brom-2-phenyletan stiren
Hướng dẫn:
C6H6 + CH2=CH2 → C6H5CH2CH3 + Br2 → C6H5CHBr-CH3 + KOH/C2H5OH → C6H5CH=CH2.
X Y Z HẾT
+C2H4 +Br2, as KOH/C2H5OH
xt.t0 tỉ lệ mol 1:1 t
(22)