Đang tải... (xem toàn văn)
oxit. Phaân loaïi oxit. Moät soá oxit quan troïng. Tính chaát hoùa hoïc axit. Moät soá axit quan troïng. Caâu 4 : Caàn ñieàu cheá moät löôïng ñoàng sunfat.. a/ Troän dung dòch KOH vôùi [r]
(1)
THIẾT KẾ MA TRẬN ĐỀ KT TIẾT HÓA LẦN 1 Noäi dung
Mức độ kiến thức, kĩ năng
Tổng
Biết Hiểu Vận dụng
TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL
1 Tính chất hhọc cuûa
oxit Phân loại oxit (0,5)1,7 2( 0,5)
2 Một số oxit quan trọng 8(0,25) 11(0,25) 6(0,25) 15(3) 4(3,75) Tính chất hóa học axit 9(0,25) 5(0,25) 14(0,5) 14(1,5) 3(2,5)
4 Một số axit quan trọng 2(0,25) 3(0,25) 3(0,5)
5 Luyện tập 13(2) 4(0,25) 1(2,25)
6.Thực hành 10(0,25) 12(0,25) 2(0,5)
Tổng 4(1) 1(2) 5(1,25) 1(0,5) 3(0,75) 2(4,5) 15(10) ĐỀ KIỂM TRA
A.TRẮC NGHIỆM(3ĐIỂM) :
Câu 1: Oxit tác dụng với dung dịch NaOH:
a/ CO2, SO3 b/ SO2, Na2O c/ CaO, FeO d/ Na2O, CaO
Câu 2: Đơn chất tác dụng với H2SO4 lỗng giải phóng khí H2 là:
a/ Đồng b/ Kẽm c/ Lưu huỳnh d/ Thủy ngân
Câu 3: Trong kim loại sau: Cu, Fe, Ag, Au, Zn, Al Các kim loại tác dụng với dd HCl:
a/ Cu, Zn, Al b/ Fe, Ag, Cu c/ Fe, Zn, Al d/ Tất kim loại Câu 4: Cần điều chế lượng đồng sunfat Phương pháp sau tốn axit nhất?
a/ H2SO4 đặc tác dụng với Cu b/ H2SO4 tác dụng với CuO
c/ H2SO4 tác dụng với Cu2O d/ H2SO4 tác dụng với Cu(OH)2
Câu 5: Các dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4, Na2SO4, dung dịch làm quỳ tím đổi thành màu đỏ là: a/ NaOH HCl b/ HCl H2SO4 c/ H2SO4 Na2SO4 d/ Na2SO4 NaOH
Câu 6: Khí nguyên nhân gây mưa axit?
a/ H2 b/ CO2 c/ SO3 d/ SO2
Câu 7: Hãy dãy gồm toàn oxit bazơ:
a/ Al2O3, CuO, BaO b/ CaO, Na2O, SO2 c/ CO2, ZnO, SO3 d/ P2O5, FeO, Fe2O3
Câu 8: Khí làm đục nước vơi trong:
a/ Khí Oxi b/ Khí Hiđro c/ Khí Cacbonic d/ Khí Hiđro clorua Câu 9: Phản ứng axit với bazơ phản ứng:
a/ Kết hợp b/ Phân hủy c/ Trao đổi d/ Trung hòa Câu 10: Thuốc thử dùng để nhận biết axit sunfuric muối sunfat:
a/ Phenolphtalein b/ Quỳ tím c/ Dd BaCl2 d/ Không nhận biết
Câu 11: Khí lưu huỳnh đioxit tạo thành từ cặp chất sau đây?
a/ K2SO4 vaø HCl b/ Na3SO3 vaø NaOH
c/ Na2SO3 vaø NaCl d/ K2SO3 vaø H2SO4
Câu 12: Một học sinh trường Hoa Lư tiến hành thí nghiệm sau:
(2)a/ Trộn dung dịch KOH với dung dịch HCl b/ Cho kim loại Zn tác dụng với dung dịch HCl b/ Trộn dung dịch K2SO4 với dung dịch BaCl2 d/ Cho CO2 tác dụng với dung dịch NaOH
Hãy cho nhận xét, trường hợp tạo chất kết tủa?
B.TỰ LUẬN: (7ĐIỂM):
Câu 13(2điểm): Hãy thực chuyển đổi hoá học sau cách viết phương trình hố học:
S à SO2 SO3 H2SO4 SO2
Câu 14(2 điểm): Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ bị nhãn sau: Na2SO4,
HCl, H2SO4
Câu 15(3 điểm): Hòa tan 5,6 gam Canxi oxit vào nước tạo thành 40 gam dung dịch bazơ a) Viết phương trình phản ứng hố hhọc
b) Tính khối lượng bazơ thu
c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch bazơ thu (Biết Ca = 40, H = 1, O= 16)
4/ Thu bài: + Kiểm tra số lượng nộp
+ Nhận xét tiết kiểm tra
5/ Dặn dị: Xem trước bài: “ Tính chất hóa học bazơ”
+ Có loại bazơ?
+ Những loại bazơ có tính chất hóa học nào? ĐÁP ÁN
A.TRẮC NGHIỆM:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
a b c a b d a c d c d b
B.TỰ LUẬN:
Caâu 13:
a) S + O2 SO2 (0,5 điểm)
b) 2 SO2 + O2 2 SO3 (0,5 điểm)
c) SO3 + H2O H2SO4 (0,5 điểm)
d) H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + SO2 + H2O (0,5 điểm)
Câu 2: Nhận diện lọ nhãn:
- Dùng quỳ tím nhận Na2SO4 khơng làm quỳ tím hóa đỏ (0,5 điểm)
Cịn HCl H2SO4 làm quỳ tím hóa đỏ
- Tiếp tục dùng dd BaCl2 nhận H2SO4 có kết tủa trắng (0,5 ñieåm)
PTHH: H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl ( 0,5 điểm)
- Còn lại HCl (0,5 điểm)
Caâu 3: PTHH: CaO + H2O Ca(OH)2 (1 điểm)
- Số mol CaO : 0,1 mol - Số mol Ca(OH)2 : 0,1 mol
- Khối lượng Ca(OH)2 tham gia pứ: 7,4g ( điểm)
(3)
THIẾT KẾ MA TRẬN ĐỀ KT TIẾT HÓA LẦN 2
Cấp độ Nội dung
Biết Hiểu Vận dụng
Tổng
TN TL TN TL TN TL
Oxit 1 0,5 1 0,5
Bazơ 1 0,5 1 0,5
Axit 10,5 1 0,5
PƯ trao đổi 1 0,5 3 1,5 1 0,5 5 2,5
PT hóa học 1 2.5 2 2,5
Tính tốn hóa học 1 3,5 1 3,5
Tổng 3 1,5 3 2 3 2,5 1 0,5 1 3,5 11 10
III Nội dung đề
I Trắc Nghiệm: ( điểm )
Mỗi câu chọn phương án điền vào bảng cho sau đây :
Caâu 1 2 3 4 5 6 7 8
Đáp án
Câu 1: Bazơ tác dụng với muối tạo sản phẩm:
A Muối + nước B Muối + Hidro
C Muối + bazơ D a,b,c sai
Câu 2: Điều kiện xảy phản ứng trao đổi là :
A Không cần B Sản phẩm phải có chất dễ bay
C Sản phẩm phải có chất kết tủa khơng tan D Câu b,c
Câu 3: Cặp chất sau không tác dụng với ?
A Na2CO3 HCl; B NaCl AgNO3;
C BaCl2 H2SO4 ; D K2SO4 HCl
Câu 4: Nhận biết dung dịch: K2SO4, KNO3 NaCl cách ?
A dd BaCl2 B dd AgNO3
C Giấy quỳ tím D dd BaCl2 dd AgNO3
Câu 5: Hợp chất tác dụng với dung dịch K2SO4 ?
A dd Ba(OH)2 B dd HCl
C dd AgNO3 D Cả câu sai
Câu 6: Dãy oxít tác dụng với dung dịch NaOH ?
A.CO2, P2O5, SO3 B CaO, CO2, P2O5,
(4)C.FeO, CuO, Na2O C FeO, CuO, Na2O,
Câu 7: Để nhận biết dung dịch bazơ dùng thuốc thử :
a Qùy tím b.Dung dịch phenolphtalein c Cả a, b sai d.Cả a, b đúng
Câu 8: Phảnứng : Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu thuộc loại phản ứng : a b hố hợp c trung hồ d trao đổi
II Tự luận: (6điểm)
Câu 1 Hoàn thành chuyển đổi hoá học theo sơ đồ sau: (2.0 điểm): Fe 1 FeCl2 2 Fe(OH)2 3 FeSO4
4
FeO
Câu 2 (4đ) Cho 11,2 gam canxi oxit vào dung dịch HCl 20% ( vừa đủ ) a, Viết phơng trình phản ứng xảy
b, Tính khối lợng chất tạo thành sau phản ứng. c, Tính khối lợng dung dịch HCl cần dùng.
(Cho Ca = 40, O = 16, H = 1, Cl = 35,5, học sinh đợc sử dụng bảng tính tan )
IV Đáp án :
I Trắc Nghiệm: (4 điểm) Điền câu 0.5 điểm.
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8
Đáp án C D D D A A D A
II Tự luận: (6 điểm)
Câu 1.Hồn thành phương trình phản ứng hóa học 0,5 mể
1/ Fe +2HCl → FeCl2 + H2O
2/ FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl 3/ Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 3H2O
4/ 2Fe(OH)2 ⃗tO FeO + 2H2O
0,5đ
0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ
Câu (4 điểm): n ❑CaO = 11,2
56 =0,2 mol 0,5 điểm
a, Viết phương trình phản ứng : 0.5 điểm
CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
b, Tính khối lượng CaCl2 = 0,2 x 111 = 22,2g điểm
khối lượng H2O = 0,2 x 18 = 3,6g 1điểm
c, Tính khối lượng HCl = 14,6g 0,5 ñieåm
-> mddHCl=14,6 100