hoa hoc tot nghiep

Câu 61: Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO3 đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại.. Sau khi phản ứng hoàn toà[r]

đại cơng kim loại

A KIẾN THỨC CẦN NHỚ

I TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI – DÃY ĐIỆN HĨA CỦA KIM LOẠI

1 Tính chất vật lí:

Kim loại có tính chất vật lí chung :Tính dẻo - Tính dẫn điện - Tính dẫn nhiệt - Ánh kim

Tính chất vật lí chung kim loại gây nên có mặt electron tự mạng tinh

thể kim loại.

2 Tính chất hóa học:

Tính chất hóa học chung kim loại tính khử (dễ bị oxi hóa)

M



M

n+

+ ne

a Tác dụng với phi kim:

Thí dụ:

2Fe + 3Cl2

⃗

t

o

2FeCl3

Cu + Cl2

⃗

t

o

CuCl2

4Al + 3O2

⃗

t

o

2Al2O3

Fe + S

⃗

t

o

FeS

b Tác dụng với dung dịch axit:

* Với dung dịch axit HCl , H

2

SO

4

loãng: (trừ kim loại Cu , Ag , Hg , Au khơng có phản ứng) sản

phẩm muối khí H2.

Thí dụ: Fe + 2HCl

❑

⃗

FeCl2 + H2

* Với dung dịch HNO

3

, H

2

SO

4

đặc: (trừ Pt , Au không phản ứng) sản phẩm muối + sản phẩm khử +

nước.

Thí dụ: 3Cu + 8HNO3 (lỗng)

⃗

t

o

3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O

Fe + 4HNO3 (loãng)

⃗

t

o

Fe(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O

Cu + 2H2SO4 (đặc)

⃗

t

o

CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O

Chú ý: HNO3 , H2SO4 đặc nguội không phản ứng với kim loại Al , Fe, Cr …

c Tác dụng với nước: kim loại Li , K , Ba , Ca , Na phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo

bazơ khí H2

Thí dụ: 2Na + 2H2O

❑

⃗

2NaOH + H2

d Tác dụng với dung dịch muối: kim loại mạnh khử ion kim loại yếu dung dịch muối

thành kim loại tự do.

Thí dụ: Fe + CuSO4

❑

⃗

FeSO4 + Cu

3 Dãy điện hóa kim loại:

a Dãy điện hóa kim loại:

K

+

Na

+

Mg

2+

Al

3+

Zn

2+

Fe

2+

Ni

2+

Sn

2+

Pb

2+

H Cu

2+

Ag

+

Au

Tính oxi hóa ion kim loại tăng dần

K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Ag Au

Tính khử kim loại giảm dần

b Ý nghĩa dãy điện hóa:

Dự đốn chiều phản ứng cặp oxi hóa khử xảy theo chiều: chất oxi hóa mạnh oxi

hóa chát khử mạnh sinh chất oxi hóa yếu chất khử yếu hơn.

Thí dụ: phản ứng cặp Fe

2+

/Fe Cu

2+

/Cu là:

Cu

2+

+ Fe

⃗

❑

Fe

2+

+ Cu

Oxh mạnh khử mạnh

oxh yếu

khử yếu

II SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

1 Khái niệm:

Sự ăn mòn kim loại phá hủy kim loại hợp kim tác dụng chất môi trường xung

quanh M



M

n+

+ ne

2 Các dạng ăn mòn kim loại:

a Ăn mịn hóa học: q trình oxi hóa - khử, electron kim loại chuyển trực tiếp đến

các chất môi trường.

b Ăn mịn điện hóa học:

* Khái niệm: ăn mịn điện hóa q trình oxi hóa – khử, kim loại bị ăn mịn tác dụng

của dung dịch chất điện li tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương.

+ Cực âm: kim loại có tính khử mạnh bị oxi hóa.

+ Cực dương: kim loại có tính khử yếu hơn.

3 Chống ăn mòn kim loại:

a Phương pháp bảo vệ bề mặt:

b Phương pháp điện hóa:

Nối kim loại cần bảo vệ với kim loại có tính khử mạnh Thí dụ: để bảo vệ vỏ tàu biển làm

bằng thép người ta gắn vào mặt ngồi vỏ tàu (phần chìm nước) kẽm (Zn).

III ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

1 Nguyên tắc:

Khử ion kim loại thành nguyên tử.

M

n+

+ ne



M

2 Phương pháp:

a Phương pháp nhiệt luyện: dùng điều chế kim loại Zn , Fe , Sn , Pb , Cu , Hg …

Dùng chất khử mạnh như: C , CO , H2 Al để khử ion kim loại oxit nhiệt độ cao.

Thí dụ: PbO + H2

⃗

t

o

Pb + H2O

Fe2O3 + 3CO

⃗

t

o

2Fe + 3CO2

b Phương pháp thủy luyện: dùng điều chế kim loại Cu , Ag , Hg …

Dùng kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại dung dịch muối

Thí dụ: Fe + CuSO4 -> Cu + FeSO4

c Phương pháp điện phân:

* Điện phân nóng chảy: điều chế kim loại K , Na , Ca , Mg , Al.

Điện phân nóng chảy hợp chất (muối, oxit, bazơ) chúng.

Thí dụ: 2NaCl

⃗

đpnc

2Na + Cl2

MgCl2

⃗

đpnc

Mg + Cl2

2Al2O3

⃗

đpnc

4Al + 3O2

* Điện phân dung dịch: điều chế kim loại đứng sau Al.

Thí dụ: CuCl2

⃗

đpdd

Cu + Cl2

4AgNO3 + 2H2O

⃗

đpdd

4Ag + O2 + 4HNO3

CuSO4 + 2H2O

⃗

đpdd

2Cu + 2H2SO4 + O2

B BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

 VÞ trÝ cđa kim lo¹i BTH - TÝnh chÊt cđa kim lo¹i - DÃy điện hóa kim loại

Cõu 1. iu khơng đúng:

A ngun tử kim loại có electron lớp ngồi B Các nhóm B bảng tuần hoàn gồm kim loại

C Kim loại dẻo vàng D kim loại vừa có tính oxi hố vừa có tính khử

Câu 2. Vị trí nguyên tử M (Z = 26) bảng hệ thống tuần hồn

A 26, chu kì 4, nhóm VIIIB B 26, chu kì 4, nhóm VIIIA

C 26, chu kì 4, nhóm IIB D 26, chu kì 4, nhóm IIA

Câu Ion M2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí M bảng hệ thống tuần hồn là

A 20, chu kì 4, nhóm IIA B 20, chu kì 4, nhóm IIB

C 18, chu kì 3, nhóm VIIIA D 18, chu kì 3, nhóm VIIIB

Câu 4: Ion M3+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí M bảng tuần hồn là:

A chu kì 3, nhóm IIIA, ngun tố kim loại B chu kì 4, nhóm IIB, ngun tố kim loại

C chu kì 3, nhóm VIA, ngun tố phi kim D chu kì 4, nhóm IVB, ngun tố kim loại

Câu 5. Cho cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6 Dãy gồm nguyên tử ion có cấu hình electron là

A Ca2+

, Cl, Ar B Ca2+, F, Ar C K+, Cl, Ar D K+, Cl-, Ar

Câu 6: Chọn phương án Trong kim loại:

A nhôm nhẹ B Đồng dẫn điện dẫn nhiệt tốt

C platin có tính khử yếu D Crom cứng xesi mềm

Câu 7. Nguyên tử kim loại có xu hướng sau đây?

A Nhận electron tạo thành ion dương B Nhận electron tạo thành ion âm

C Nhường electron tạo thành ion dương D Nhường electron tạo thành ion âm

Câu 8. Dãy điện hóa kim loại dãy cặp oxi hóa khử xếp theo chiều:

A. Giảm tính oxi hóa ion kim loại B. Giảm tính khử kim loại

C. Tăng tính khử kim loại D. A, B

Câu 9: Dãy gồm kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải

Câu 10 Dãy sau xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa ion? A H+, Fe2+, Ag+B Cu2+, Ag+, Fe2+ C Cu2+,H+, Fe2+D Fe2+, Cu2+, Al3+

Câu 11: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl

A 5 B 2 C 3 D 4

Câu 12: Kim loại sau tác dụng với Cl2 HCl cho loại muối ?

A Cu B Fe C Ag D Mg

Câu 13: Cho kim loại Ag vào dung dịch axit sau: HCl, H2SO4 loãng, H2SO4 đặc, HNO3 lỗng Số phản ứng hóa

học xảy là:

A B C D

Câu 14: Cho kim loại sau: Au, Zn, Mg, Ag, Pt, Cu, Fe, Hg a, Có kim loại tác dụng với dung dịch HCl

A B C D

b, Có kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 loãng

A B C D

c, Có kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 đặc (điều kiện thường)

A B C D

Câu 15. Cho dung dịch:(a)HCl ,(b)KNO3 ,(c) HCl+KNO3 , (d)Fe2(SO4)3 Bột Cu bị hoà tan dd nào?

A (c), (d) B (a), (b) C (a), (c) D (b), (d)

Câu 16: Dung dịch FeSO4 dung dịch CuSO4 tác dụng với

A Ag B Fe C Cu D Zn

Câu 17: Nhóm kim lọai bị thụ động axit HNO3 đặc nguội axit H2SO4 đặc nguội ?

A Al, Fe, Cr; B Cu, Fe; C Al, Zn; D Cr, Pb;

Câu 18: Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu Zn, ta dùng lượng dư dung dịch

A HCl B AlCl3 C AgNO3 D CuSO4

Câu 19: Hai dung dịch tác dụng với Fe

A CuSO4 HCl B CuSO4 ZnCl2 C HCl CaCl2 D MgCl2 FeCl3 Câu 20: Cho kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2

A 1 B 2 C 3 D 4

Câu 21: Dung dịch muối sau tác dụng với Ni Pb?

A Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Ni(NO3)2

Câu 22: Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch

A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D KOH

Câu 23: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dd HCl, vừa tác dụng với dd AgNO3 ?

A. Zn, Cu, Mg B. Al, Fe, CuO C. Fe, Ni, Sn D. Hg, Na, Ca

Câu 24: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy

A sự khử Fe2+ oxi hóa Cu B sự khử Fe2+ khử Cu2+.

C sự oxi hóa Fe oxi hóa Cu D sự oxi hóa Fe khử Cu2+.

Câu 25: Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học

A Cu + dd FeCl3 B Fe + dd HCl C Fe + dd FeCl3 D Cu + dd FeCl2

Câu 26: Thứ tự số cặp oxi hóa - khử dãy điện hóa sau : Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không

phản ứng với

A. Cu dd FeCl3 B. Fe dd CuCl2 C. Fe dd FeCl3 D dd FeCl2 dd CuCl2

Câu 27: Trong phản ứng: Fe + 2FeCl3 3FeCl2 cho thấy:

A Fe kim loại tác dụng với muối sắt B Một kim loại tác dụng với muối

C.Fe3+ bị khử Fe kim loại. D Fe2+ bị oxi hóa Fe kim loại.

Câu 28: Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl muối Y

Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M

A. Mg B. Al C. Zn D Fe

Câu 29: Để khử ion Cu2+ dung dịch CuSO

4 dùng kim loại

A. K B. Na C. Ba D Fe

Câu 30: Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư

A. Kim loại Mg B. Kim loại Ba C Kim loại Cu D. Kim loại Ag

Câu 31: X kim loại phản ứng với dd H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dd Fe(NO3)3 Hai kim loại

X, Y

A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag

Câu 32: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm

A Na, Ba, K B Be, Na, Ca C Na, Fe, K D Na, Cr, K

Câu 33: Trong dung dịch CuSO4, ion Cu2+ không bị khử kim loại

A Fe B Ag C Mg D Zn

Câu 34: Kim loại sau tác dụng với Pb(NO3)2 dung dịch HNO3 loãng tạo loại muối khác ?

Câu 35: Khi cho kim loại R vào dung dịch CuSO4 dư thu chất rắn X X tan hoàn toàn dung dịch HCl R

kim loại số kim loại sau ?

A Fe B Mg C Ag D K

Câu 36: Cho Cu dư tác dụng với dung dịch AgNO3 dung dịch X Cho Fe tác dụng với dung dịch X thu

dung dịch Y Dung dịch Y gồm:

A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 D Fe(NO3)3; Cu(NO3)2 Câu 37. Hh X gồm Al, Fe2O3, Cu có số mol Hh X tan hoàn toàn dd nào?

A HCl B NaOH C AgNO3 D NH3

Câu 38: Làm thí nghiệm nhúng Fe vào dd CuSO4 thời gian tượng không phù hợp:

A. Bề mặt kim loại có màu đỏ B. Dung dịch bị nhạt màu

C. Dung dịch có màu vàng nâu D.khối lượng kim loại tăng

Câu 39: Có ống nghiệm đựng3 dung dịch: Cu(NO3)2; Pb(NO3)2; Zn(NO3)2 đánh số theo thứ tự ống 1, 2,

3 Nhúng kẽm( giống hệt nhau) X, Y, Z vào ống khối lượng kẽm sẽ:

A X tăng, Y giảm, Z không đổi B X giảm, Y tăng, Z không đổi

C X tăng, Y tăng, Z không đổi D X giảm, Y giảm, Z không đổi

Câu 40 Hai sắt có khối lợng nhúng vào dung dÞch cã sè mol muèi b»ng - Thanh số nhúng vào dung dịch AgNO3

- Thanh số nhúng vào dung dịch Cu(NO3)2

Khi phản ứng kết thúc, lấy sắt ra, sấy khô cân cho kết sau đây? A Khối lợng nh ban đầu B Khối lợng lớn

C Khối lợng lớn D Khối lợng nhng khác ban đầu

Cõu 41 Cho hỗn hợp Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X gồm

2 muối dung dịch Y gồm kim loại muối X là:

A AgNO3 Fe(NO3)2 B AgNO3 Zn(NO3)2 C Fe(NO3)2 Zn(NO3)2 D Fe(NO3)3 Zn(NO3)2

ăn mòn kim loại

Cõu 42. Trong n mịn điện hóa, xảy ra:

A oxi hóa hai điện cực B khử hai điện cực

C oxi hóa catot khử anot D khử catot oxi hóa anot

Câu 43: Ngâm Fe vào dd axit HCl có tượng sủi bọt khí Bọt khí sủi nhanh thêm vào

chất sau đây?

A H2O B dd CuSO4 C dd NaCl D dd ZnCl2 Câu 44: Tiến hành bốn thí nghiệm sau:

- TN 1: Nhúng Fe vào dd FeCl3 ; - TN 2: Nhúng Fe vào dd CuSO4 ;

- TN 3: Nhúng Cu vào dd FeCl3 ; - TN 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dd HCl

Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố học

A 1 B 2 C 4 D 3

Câu 45: Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với : Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá hủy trước

A. B. C. D.

Câu 46: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước)những kim loại

A Cu B Zn C Sn D Pb

Câu 47: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là:

A. I, II III B. I, II IV C. I, III IV D. II, III IV

Câu 48 Có cặp kim loại sau tiếp xúc với tiếp xúc với dung dịch chất điện li: a) Zn – Fe; b) Cu – Fe; c) Ag – Al Các kimloại bị ăn mòn cặp a, b, c là:

A Zn, Cu, Ag B Fe, Cu, Al C Zn, Fe, Al D Zn, Fe, Ag

Câu 49 Kết luận sau khơng đúng?

A- Các thiết bị máy móc kim loại tiếp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mịn hố học B- Nối Zn với vỏ tàu thuỷ thép vỏ tàu thuỷ bảo vệ

C- Để đồ vật thép ngồi khơng khí ẩm đồ vật bị ăn mịn điện hố

D- Một miếng vỏ đồ hộp làm sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát tận bên trong, để khơng khí ẩm Sn bị ăn mũn trc

Điều chế kim loại

Cõu 50: Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hỗn hợp bột gồm Ag Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại vào lượng dư dung dịch

A AgNO3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2

A Cu B Al C CO D H2

Câu 52 Dãy kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt luyện ?

A Ca, Cu, Fe B Cu, Fe, Pb C Al, Cu, Fe D Mg, Al, K

Câu 53: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2

A nhiệt phân CaCl2 B điện phân CaCl2 nóng chảy

C dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl

2 D điện phân dung dịch CaCl2

Câu 54: Phương trình hố học sau thể cách điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện ?

A. Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 ` B. H2 + CuO → Cu + H2O

C. CuCl2 → Cu + Cl2 D. 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2

Câu 55: Phương trình hóa học sau biểu diễn cách điều chế Ag từ AgNO3 theo phương pháp thuỷ luyện ?

A. 2AgNO3 + Zn → 2Ag + Zn(NO3)2 B. 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2

C. 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + 4HNO3 + O2 D. Ag2O + CO → 2Ag + CO2

Câu 56: Trong phương pháp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 dùng kim loại làm chất khử?

A. K B. Ca C. Zn D. Ag

Câu 57: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn

hợp rắn lại là:

A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO

Câu 58: Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch

A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn

Câu 59: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là:

A. Ba, Ag, Au B. Fe, Cu, Ag C. Al, Fe, Cr D. Mg, Zn, Cu

Câu 60: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catơt xảy

A sự khử ion Cl- B sự oxi hoá ion Cl- C sự oxi hoá ion Na+ D sự khử ion Na+. Câu 61 Chon câu

Trong thiết bị điện phân:

A anot đóng vai trị cực dương, xảy oxi hóa B anot đóng vai trị cực âm, xảy oxi hóa C catot đóng vai trị cực âm, xảy oxi hóa D catot đóng vai trị cực dương, xảy khử

Câu 62. Phát biểu khơng đúng chất q trình hố học điện cực trình điện phân?

A Anion nhường electron anot B Cation nhận electron catơt

C Sự oxi hố xảy anot D Sự oxi hoá xảy catot

Câu 63: Trong q trình điện phân CaCl2 nóng chảy:

a, Ở catot xảy phản ứng:

A Ion clorua bị oxi hóa B Ion clorua bị khử C Ion canxi bị oxi hóa D Ion canxi bị khử b, Ở anot xảy phản ứng:

A Ion clorua bị oxi hóa B Ion clorua bị khử C Ion canxi bị oxi hóa D Ion canxi bị khử

Câu 64: Trong trình điện phân dung dịch AgNO3, cực âm xảy phản ứng sau đây?

A Ag + e  Ag+ B Ag+ + e  Ag C Ag  Ag+ + e D Ag+  Ag + e

Câu 65: Điện phân dung dịch muối sau điều chế kim loại tương ứng?

A NaCl B CaCl2 C AgNO3 ( điện cực trơ) D AlCl3

Câu 66: Dung dịch sau điện phân thực chất điên phân nước

A NaCl B Na2SO4 C CuSO4 D HCl

Câu 67 Ion Na+ bị khử trường hợp sau đây?

A Điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn xốp B.Điện phân NaCl nóng chảy

C Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl D Cho dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch AgNO3

Câu 68: Khi điện phân có màng ngăn dung dịch bão hịa muối ăn nước xảy tượng số tượng đây?

A Khí oxi catot khí clo anot B Khí hiđro catơt khí clo anơt C Kim loại Na catơt khí clo anôt D Nước Gia- ven tạo thành bỡnh in phõn

Kim loại tác dụng víi dung dÞch axit

Câu 69: Cho 15 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu 3,36

lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X m gam chất rắn không tan Giá trị m là:

A 6,4 gam B 6,6 gam C 8,4 gam D 4,4 gam

Câu 70. Cho gam hh bột Cu Al vào dd HCl dư thu 3,36 lít H2 đktc Phần trăm Al theo khối lượng hh đầu

A 27% B 51% C 64% D 54%

Câu 71 Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng dư Thể tích khí hidro (đktc) giải phóng sau phản ứng

A 2,24 lit B 4,48 lit C 6,72 lit D 67,2 lit

Câu 72: Hỗn hợp X gồm Fe Cu, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay Giá trị V

Câu 73: Hoà tan hoàn toàn 1,5 gam hỗn hợp bột Al Mg vào dung dịch HCl thu 1,68 lít H2 (đkc) Phần %

khối lượng Al hỗn hợp

A. 60% B. 40% C. 30% D. 80%

Câu 74: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có gam khí H2 bay Lượng muối

clorua tạo dung dịch gam ?

A. 40,5g B. 45,5g C. 55,5g D. 60,5g

Câu 75: Hoà tan gam hợp kim Cu, Fe Al axit HCl dư thấy 3,024 lít khí (đkc) 1,86 gam chất rắn không tan Thành phần phần % hợp kim

A. 40% Fe, 28% Al 32% Cu B. 41% Fe, 29% Al, 30% Cu

C. 42% Fe, 27% Al, 31% Cu D. 43% Fe, 26% Al, 31% Cu

Câu 76 Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al dung dịch HCl dư thấy tạo 8,96 lít khí H2 (đkc) Cơ

cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m

A 18,1 gam B 36,2 gam C 54,3 gam D 63,2 gam

Câu 77 Cho 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al tan hoàn tồn dung dịch H2SO4 lỗng dư thấy có 8,96 lit khí (đkc)

thốt Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu là:

A 44,9 gam B 74,1 gam C 50,3 gam D 24,7 gam

Câu 78 : Cho 10,4 gam hỗn hợp hồm Mg Fe tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl 10% thu 6,72 lít H2 (đktc) Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

A 228,8 gam B 128,7 gam C 171,6 gam D 343,2 gam

Câu 79 Hoà tan 1,3 gam kim loại M 100 ml dung dịch H2SO4 0,3M Để trung hoà lượng axit dư cần 200

ml dung dịch NaOH 0,1M Xác định kim loại M?

A Al B Fe C Zn D Mg

Câu 80: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại (Mg= 24, Ca= 40, Sr= 87, Ba = 137)

A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr

Câu 81 Hoà tan 2,52 gam kim loại dung dịch H2SO4 lỗng dư, cạn dung dịch thu 6,84 gam muối

khan Kim loại là:

A Mg B Al C Zn D Fe

Câu 82 Cho 2.18g hỗn hợp A gồm Fe2O3; MgO ZnO tan vừa đủ 300ml dung dịch H2SO4 0.1M khối lượng

hỗn hợp muối sunfat khan tạo là:

A 3.81g B 4.81g C 5.21g D. KQ khác

-

-Câu 83: Hoà tan 5,6 g Fe dd HNO3 lỗng dư, sinh V lít khí NO (sp khử nhất,đktc) Giá trị V

A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 3,36

Câu 84: Cho hỗn hợp A gồm Cu Mg vào dd HCl dư thu 5,6 lít khí (đkc) khơng màu chất rắn không tan B Dùng dd H2SO4 đặc, nóng để hồ tan chất rắn B thu 2,24 lít khí SO2 (đkc) Khối lượng hỗn hợp A ban đầu

là:

A 6,4 gam B 12,4 gam C 6,0 gam D 8,0 gam

Câu 85. Cho 19,5 gam kim loại M hóa trị n tan hết dung dịch HNO3 thu 4,48 lít khí NO (sản phẩm

khử nhất, đktc) M kim loại:

A Mg B Cu C Fe D Zn

Câu 86 Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm khí NO NO2 có

tỉ khối so với oxi 1,3125 Giá trị m là:

A 0,56 gam B 1,12 gam C 11,2 gam D 5,6 gam

Câu 87 Cho 2,8 gam hỗn hợp bột kim loại bạc đồng tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thu 0,896 lít

khí NO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm bạc đồng hỗn hợp là:

A 73% ; 27% B 77,14% ; 22,86% C 50%; 50% D 44% ; 56%

Câu 88 Cho 8,3 gam hỗn hợp Al Fe tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 45,5 gam muối nitrat

khan Thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) thoát là:

A 4,48 lít B 6,72 lít C 2,24 lít D 3,36 lít

Câu 89 Cho 1,86 gam hỗn hợp Al Mg tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu 560 ml lít khí N2O

(đktc, sản phẩm khử nhất) bay Khối lượng muối nitrat tạo dung dịch là:

A 40,5 gam B 14,62 gam C 24,16 gam D 14,26 gam

Câu 90 Hoà tan hoàn toàn 9,94gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu lượng dư dung dịch HNO3 thu 3,584 lít

khí NO nhất(đktc) Tổng khối lượng muối khan tạo thành là:

A 39,7gam B 29,7gam C 39,3gam D 27,7gam

Câu 91. Hòa tan 4,97 gam hỗn hợp Al, Cu , Fe dung dịch HNO3 loãng dư thu 1,792 lit khí NO(đktc)

Tổng khối lượng muối khan tạo thành :

A 19,85 gam B 26,5 gam C.39,7 gam D 40,2 gam

Câu 92: Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí

A. 21,95% B. 78,05% C. 68,05% D. 29,15%

Câu 93: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m

A 15,6 B 10,5 C 11,5 D 12,3

Câu 94 Chia 34,8 gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Fe Cu thành phần nhau:

- Phần I: Cho vào dung dịch HNO3 đặc nguội, dư thu 4,48 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc)

- Phần II: Cho vào dung dịch HCl dư thu 8,96 lít H2 (ở đktc)

Vậy khối lượng Al Fe hỗn hợp ban đầu là:

A 10,8 g 11,2 g B 8,1 g 13,9 g C 5,4 g 16,6 g D 16,4 g 5,6 g

Câu 95 Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng dư thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O

0,01 mol NO (phản ứng khơng tạo muối amoni) Tính m

A 13,5 g B 0,81 g C 8,1 g D 1,35 g

Câu 96 Cho m gam Al tan hoàn toàn dd HNO3 thu 44,8 lít hỗn hợp khí NO, N2O N2 (ở đktc) với tỉ lệ

mol

n

NO

:

n

N2

:

n

N O2

=

1: : 3

Biết phản ứng khơng tạo NH4NO3 Vậy m có giá trị sau đây:

A 2,7 gam B 16,8 gam C 35,1 gam D 141 gam

Câu 97 Hòa tan hết 10,8 gam Al dd HNO3 dư thu hỗn hợp khí X gồm NO NO2 Biết tỉ khối X so

với H2 19 Vậy thể tích (ở đktc) khí hỗn hợp X bằng:

A 4,48 lít ; 4,48 lít B 6,72 lít ; 6,72 lít C 2,24 lít ; 4,48 lít D 2,24 lít ; 2,24 lít

Câu 98 Hịa tan hồn tồn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dd HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2

(sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X giá trị m

A 21,95% 0,78 B 78,05% 2,25 C 21,95% 2,25 D 78,05% v 0,78

Kim loại tác dụng với dung dÞch muèi

Câu 99: Ngâm kẽm dung dịch chứa 0,1 mol CuSO4 Phản ứng xong thấy khối lượng kẽm:

A tăng 0,1 gam B tăng 0,01 gam C. giảm 0,1 gam D. không thay đổi

Câu 100: Ngâm kẽm 100 ml dung dịch AgNO3 0,1M Khi phản ứng kết thúc, khối lượng kẽm tăng

thêm

A. 0,65 gam B. 1,51 gam C. 0,755 gam D. 1,3 gam

Câu 101 Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO4 sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung

dịch rửa nhẹ làm khô nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam Nồng độ mol/lít dung dịch CuSO4

dùng là: A 0,25M B 0,4M C 0,3M D 0,5M

Câu 102: Ngâm Fe dung dịch CuSO4 Sau thời gian phản ứng lấy Fe rửa nhẹ làm khô, đem cân

thấy khối lượng tăng thêm 1,6 gam Khối lượng Cu bám Fe gam?

A. 12,8 gam B. 8,2 gam C. 6,4 gam D. 9,6 gam

Câu 103: Hoà tan hoàn toàn 28 gam bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư khối lượng chất rắn thu

A. 108 gam B. 162 gam C. 216 gam D. 154 gam

Câu 104: Nhúng nhôm nặng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy nhôm

cân nặng 51,38 gam Hỏi khối lượng Cu thoát bao nhiêu?

A. 0,64gam B. 1,28gam C. 1,92gam D.

2,56gam

Câu 105 Nhúng đinh sắt có khối lượng gam vào 500ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy đinh sắt

cân lại thấy nặng 8,8 gam Nồng độ mol/l CuSO4 dung dịch sau phản ứng là:

A 0,27M B 1,36M C 1,8M D 2,3M

Câu 106 Hoà tan 58 gam CuSO4 5H2O vào nước 500ml dung dịch CuSO4 Cho mạt sắt vào 50 ml

dung dịch trên, khuấy nhẹ dung dịch hết màu xanh lượng mạt sắt dùng là:

A 0,65g B 1,2992g C 1,36g D 12,99g

Câu 107 Nhúng sắt vào dd CuSO4 đến dd hết màu xanh thấy khối lượng sắt tăng 0,4 gam Nếu

lấy dd thu cho tác dụng với dd NaOH dư thấy có m gam kết tủa tạo thành Giá trị m

A 5,35 B 9,00 C 10,70 D 4,50

Bài tập phơng pháp nhiệt luyện

Câu 109: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ

cao) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V

A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224

Câu 110: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4

nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V

Câu 111: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc) Khối

lượng chất rắn sau phản ứng

A. 28 gam B. 26 gam C. 22 gam. D. 24 gam

Câu 112: Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp Fe3O4 CuO nung nóng thu 2,32 gam

hỗn hợp rắn Tồn khí cho hấp thụ hết vào bình đựng dd Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa Giá trị m

là:

A. 3,22 gam B. 3,12 gam C. 4,0 gam D. 4,2 gam

Câu 113: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn,

thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu

A. 0,8 gam B. 8,3 gam C. 2,0 gam D. 4,0 gam

Câu 114 Nung 4g hổn hợp X gồm CuO FeO với cacbon dư điều kiện khơng có khơng khí phản ứng xảy hồn tồn thu 1,12 lít (đkc) hổn hợp khí Y gồm CO CO2 chất rắn Z Dẫn Y qua bình đựng nước vơi

trong dư thu 0,5g kết tủa a) Khối lượng Z

A- 3,12g B- 3,21g C- 3g D- 3,6g b)Khối lượng CuO FeO

A- 0,4g 3,6g B- 3,6g 0,4g C- 0,8g 3,2g D- 1,2g 2,8g

Câu 115 Cho dịng khí CO dư qua hỗn hợp (X) chứa 31,9 gam gồm Al2O3, ZnO, FeO CaO thu 28,7

gam hỗn hợp chất rắn (Y) Cho toàn hỗn hợp chất rắn (Y) tác dụng với dd HCl dư thu V lít H2 (đkc) Giá trị

V

A 5,60 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 2,24 lít

Bài tập phơng pháp điện phân

Câu 117 Khi cho dòng điện chiều I=2A qua dung dịch CuCl2 10 phút Khối lượng đồng thoát catot

A 40 gam B 0,4 gam C 0,2 gam D gam

Câu upload.123doc.net: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện I= 9,65 A Khối lượng

Cu bám bên catot thời gian điện phân t1=200s t2=500s (với hiệu suất 100%)

A 0,32g 0,64 g ; B 0,64 g 1,28 g ; C 0,64 g 1,32 g ; D 0,32 g 1,28 g ;

Câu 119 Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 0,896 lit khí (đktc) anot 1,84 gam kim loại catot CTHH muối là:

A NaCl B LiCl C KCl D RbCl

Câu 120: Điện phân điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị II với dịng điện có cường độ 6A Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng lên 3,45 gam Kim loại là:

A. Zn B. Cu C. Ni D. Sn

Câu 121 Khi điện phân muối clorua kim loại nóng chảy, người ta thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12 gam kim loại catot Công thức muối clorua điện phân

A NaCl B CaCl2 C KCl D MgCl2

Câu 122 Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị với cường độ dòng điện 3A Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Muối sunfat điện phân

A CuSO4 B NiSO4 C MgSO4 D ZnSO4

Câu 123: Điện phân 200 ml dd muối CuSO4 thời gian, thấy khối lượng dung dịch giảm gam Dung dịch sau

điện phân cho tác dụng với dd H2S dư thu 9,6g kết tủa đen Nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu

A 1M B.0,5M C 2M D 1,125M

Câu 124 Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 dung dịch với điện cực trơ, sau điện phân khối lượng dung

dịch giảm gam?

A. 1,6 gam B. 6,4 gam C. 8,0 gam D. 18,8 gam

Câu 125: Sau thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuCl2 thu 1,12 lít khí X (ở đktc) Ngâm đinh sắt vào

dung dịch sau điện phân, phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,2 gam Nồng độ mol CuCl2 ban đầu

A 1M B. 1,5M C. 1,2M D. 2M

Kim lo¹i kiỊm

–

kim lo¹i kiỊm thỉ

Câu 1: Hoàn thành bảng sau:

KIM LOẠI KIỀM KIM LOẠI KIỀM THỔ

TCVL

TCHH

Điều chế

Câu 2: Viết PTHH phản ứng (nếu có) xảy cặp chất sau:

(1) CO2 + NaOH

⃗

1 :1

(2) CO2 + NaOH

⃗

1 :2

(3) H2SO4 + NaOH 

(4) HCl + NaOH 

(5) MgCl2 + NaOH 

(6) CuSO4 + NaOH 

(7) NH4Cl + NaOH 

(8) Ba(NO3)2 + NaOH 

(9) KCl + NaOH

❑

⃗

(10) NaHCO3

⃗

t

0

(11) NaHCO3 + HCl 

(12) NaHCO3 + NaOH 

(13) Na2CO3

⃗

t

0

(14) Na2CO3 + HCl 

(15) Na2CO3 + MgCl2 

(16) CO2 + Ca(OH)2 dư 

(17) CO2 + CaCO3 + H2O 

(18) CaCO3 + Ca(OH)2

(19) CaCO3 + HCl 

(20) CaCO3 + CH3COOH 

(21) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2

(22) Ca(HCO3)2

⃗

t

0

(23) CaCO3

⃗

t

0

(24) KNO3

⃗

t

0

(25) Mg(OH)2

⃗

t

0 Câu 3: Điền vào chỗ trống

 Thạch cao sống là……… Thạch cao nung

là………….……… Thạch cao khan là………

 Nước cứng nước chứa nhiều

ion………

 Nước cứng có tính cứng tạm thời chứa:

……… ………

 Nước cứng có tính cứng vĩnh cửu chứa:

……… ………

 Nước cứng có tính cứng tồn phần chứa:

……… ………

 Nguyên tắc làm mềm nước cứng :

……… ………

 Phương pháp làm mềm nước cứng tạm thời:

……… ………… ………

……… ………

……… ……… ………

……… ……… ………

………

 Phương pháp làm mềm nước cứng vĩnh cửu:

……… ……… ………

……… ………

Câu 4: Các phát biểu sau hay sai?

 Các kim loại kiềm nhẹ nhơm

 Các kim loại kiềm thổ có kiểu mạng tinh

thể lập phương tâm khối

 Để bảo quản kim loại kiềm, người ta thường ngâm

chúng nước

 Các kim loại kiềm dễ bị khử

 Trong hợp chất kim loại kiềm có số oxi hố

+1

 Trong tự nhiên kim loại kiềm tồn dạng

đơn chất hợp chất

 Xesi dùng làm tế bào quang điện

 KLK dùng để chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng

chảy thấp để dùng thiết bị báo cháy

 Dung dịch Na2CO3 có mơi trường trung tính

khơng làm đổi màu quỳ tím

 Để điều chế kim loại Mg dùng khí CO khử

MgO nhiệt độ cao

 Nước cứng làm giảm tác dụng giặt rửa xà

phòng

 Nước cứng gây ngộ độc nước uống

 Có thể dùng dung dịch HCl để loại độ cứng tạm

thời nước

 Có thể làm mềm nước cứng tạm thời cách

đun sơi đun sơi làm tăng độ tan chất kết tủa

Câu 5: Đặc điểm sau không đặc điểm chung cho kim loại nhóm IA ?

A số electron nguyên tử B số

oxi hóa nguyên tố hợp chất

C cấu tạo mạng tinh thể đơn chất D số

lớp electron

Câu 6 Những cấu hình e sau ứng với kim loại kiềm

1 1s22s1 1s22s22p6

1s22s22p1

4 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p63d54s1

Câu 7 Những cấu hình e sau ứng với kim loại kiềm thổ

1 1s22s22p2 1s22s22p63s2

1s22s2

4 1s22s22p63s23p63d24s2 1s22s22p63s23p64s2 Câu 8: Công thức chung oxit kim loại kiềm thổ

A R2O3 B RO2 C

R2O D RO

Câu 9. Cation M + có cấu hình electron lớp ngồi

2s22p6

A. Na+ B. Li+

C. K+ D. Rb+

Câu 10. Cation M 2+ có cấu hình electron lớp ngồi

cùng 3s23p6 M kim loại sau

A. Be B. Mg

C. Ca D. Ba

Câu 11 Nguyên tử ngun tố Y có cấu hình e lớp ngồi 3s2 Nhận xét sau không ?

A Y kim loại kiềm thổ

B Các nguyên tố nhóm với Y td với nước điều kiện thường

C Ion Y2+ có cấu hình e giơng cấu hình ion Na+

D Y dẫn điện, dẫn nhiệt

Câu 12 Kim loại không khử nước nhiệt độ thường

A Na B Ca C Be

D Cs

A 4 B 5 C 6

D 3

Câu 14. Khi so sánh tính chất Ba Mg, câu sau không đúng?

A. Số e hóa trị B.

Đều pứ với nước điều kiện thường tạo dung dịch bazơ

C. Oxit có tính chất oxit bazo D.

Đều dược điều chế cách đpnc muối clorua

Câu 15: Trong muối sau, muối dễ bị nhiệt phân ?

A LiCl B NaNO3 C

KHCO3 D KBr

Câu 16: Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa

A KNO3 B FeCl3 C BaCl2 D K2SO4

Câu 17: Chất phản ứng với dung dịch NaOH dư tạo kết tủa trắng

A AlCl3 B Cu(OH)2 C MgCl2

D Na2CO3

Câu 18: Quá trình sau đây, ion Na+khơng bị khử

thành Na?

A. Điện phân NaCl nóng chảy B. Điện

phân dd NaCl nước

C. Điện phân NaOH nóng chảy D. Điện

phân Na2O nóng chảy

Câu 19: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp

A. điện phân dd NaCl, khơng có màng ngăn điện cực

B điện phân dd NaCl, có màng ngăn điện cực

C. điện phân dd NaNO3 , khơng có ngăn điện cực D. điện phân NaCl nóng chảy

Câu 20: Trường hợp không xảy phản ứng với NaHCO3

khi :

A tác dụng với dd kiềm B tác dụng với CO2

C đun nóng D tác dụng với axit

Câu 21: Chất sau khơng bị phân hủy đun nóng ?

A Mg(NO3)2 B CaCO3 C CaSO4

D Mg(OH)2

Câu 22: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch

A HNO3 B HCl C

Na2CO3 D KNO3

Câu 23: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch HCl

A NaHCO3, Na2CO3 B Na2SO4, NaHCO3

C.NaHCO3, K2CO3 D NaHCO3, KHCO3

Câu 24 Nhóm ion tồn dung dịch?

A CO32-, SO42-, Na+, Ca2+

B NO3¯, Mg2+, K+, OH¯

C SO42-, Cl-, Ba+, H+

D K+, Ba2+, OH-, NO 3¯

Câu 24 Nhóm ion tồn dung dịch?

A HCO3¯, SO42-, H+, K+

B HCO3¯, Mg2+, Na+, OH¯

C K+, Na+, OH-, SO

2-D HSO4-, Cl-, Ba+, OH¯

Câu 25 Một mẫu nước cứng có chứa Ca(HCO3)2

MgCl2 Chọn hóa chất thích hợp làm

mềm mẫu nước cứng

A. HCl B. NaOH C.

Na2CO3 D Ca(OH)2

Câu 26: Hiện tượng xảy cho Na kim loại vào dung dịch CuSO4 ?

A sủi bọt khí khơng màu có kết tủa xanh B bề mặt kim loại có màu đỏ, dd nhạt màu C sủi bọt khí khơng màu có kết tủa màu đỏ

D bề mặt kim loại có màu đỏ có kết tủa màu xanh

Câu 27: Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch

Ca(HCO3)2 thấy có

A bọt khí kết tủa trắng B bọt

khí bay ra.

C kết tủa trắng xuất D kết

tủa trắng sau kết tủa tan dần

Câu 28: Hiện tượng quan sát dẫn từ từ khí CO2 (đến dư) vào bình đựng nước vơi

A nước vơi từ hóa đục

B nuớc vơi trở nên đục dần, sau từ đục hóa

C nước vơi hóa đục trở lại trong, sau từ lại hóa đục

D lúc đầu nước vơi trong, sau hóa đục

Câu 29: Để nhận biết chất rắn màu trắng : NaCl ; Na2CO3 ; BaCO3 dùng dung dịch sau

A HCl B NaOH C H2SO4 D K2SO4

Câu 31 Chỉ dùng thêm quỳ tím làm thuốc thử phân biệt dd dd nhãn sau: H2SO4, Ba(OH)2, Na2CO3, NaOH

A B

C D

Câu 32: Để phân biệt dung dịch K2CO3, MgCl2

BaCl2 dùng dung dịch chất sau làm

thuốc thử

A NaOH B Na2SO4 C

HCl D A, B, C

Câu 33: Trộn dd NaHCO3 với dd NaHSO4 theo tỉ lệ

mol 1:1 đun nóng Sau phản ứng thu dd X có:

A pH>7 B pH<7

C pH=7 D pH = 14

Câu 36:Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3,

Al(OH)3, Ca(HCO3)2 Số chất dãy phản ứng

với dung dịch NaOH là:

A 4 B 5 C 3

Câu 63.Cho Ba vào dd sau:X1 = NaHCO3; X2 =

CuSO4; X3 =(NH4)2CO3; X4 = NaNO3; X5 = KCl;

X6= NH4Cl

Với dung dịch tạo kết tủa ? A X1, X2, X3 B X1, X3, X4

C X2, X3, D X2, X5, X6

Câu 37: Cho Bari vào dd sau: NaHCO3; CuSO4;

(NH4)2CO3 ; NaNO3 , NH4Cl; FeCl2, KHSO4 Số trường

hợp xuất kết tủa là:

A B

C D

Câu 38 Trong dung dịch: HCl, KCl, Na2SO4,

Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, Số chất tác dụng với

dung dịch Ba(HCO3)2 là:

A B

C D

Câu 39 Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4,

Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa

phản ứng với dung dịch BaCl2

A B

C

D

Câu 41.Cho dung dịch Ba(OH)2 (có dư) vào dung dịch

chứa hai muối AlCl3 FeSO4 Tách kết tủa

đem nung

trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi Chất rắn thu sau nung :

A Fe2O3, BaSO4 B Fe2O3, Al2O3

C Al2O3, BaSO4 D FeO,

BaSO4

Câu 40: Nung hỗn hợp gồm MgCO3 BaCO3 có

số mol đến khối lượng khơng đổi thu khí A chất rắn B Hòa tan B vào nước dư, lọc bỏ kết tủa thu dung dịch D Hấp thụ hồn tồn khí A vào dung dịch D, sản phẩm thu sau phản ứng

A Ba(HCO3)2 B BaCO3 Ba(HCO3)2

C BaCO3 Ba(OH)2 dư D BaCO3



Xác định tên kim loại

Câu 43: Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại

A Rb B Li C Na

D K

Câu 44: Cho 10 gam KLKT tác dụng hết với nước thoát 5,6 lít khí (đktc) Tên kim loại kiềm thổ

A. Ba B. Mg C. Ca

D. Sr

Câu 45. Cho 34g hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm đứng nhóm IA tác dụng với nước thu 13,44lít H2 (đktc) Hai kim loại là:

A Li Na B Na K C K

Rb D Rb Cs

Câu 46: Cho 29,4 gam hhợp gồm hai KLK thuộc hai chu kỳ liên tiếp tác dụng với nước thu 11,2 lít khí (đktc)

a, Hai kim loại là:

A Li Na B Na K C K

và Rb D Rb Cs

b, Tỉ lệ phần trăm theo khối lượng kim loại :

A.46,94 % 53,06 % B 37,28 % 62,72 %

C 37,1 % 62,9 % D 25

% 75 %

Câu 47: Cho 4,4 gam hỗn hợp gồm kim loại nhóm IIA ,thuộc chu kì liên tiếp tác dụng hồn tồn với dung dịch HCl dư cho 3,36 lít H2 (đkc) Hai kim loại

A Ca Sr B Be Mg C Mg

và Ca D Sr Ba

Câu 48. Hồ tan hồn tồn 1,44g kim loại hố trị II 150ml dung dịch H2SO4 0,5M Để trung hoà axit

dư phải dùng hết 30ml dung dịch NaOH 1M Kim loại

A Ba B Mg C Ca

D Be

Câu 49: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 1,792 lít khí (đktc) anot 6,24 gam kim loại catot Cơng thức hố học muối đem điện phân

A. LiCl B. NaCl C. KCl ,D. RbCl

Câu 50 Điện phân muối clorua kim loại kiềm

nóng chảy thu 0,896 lit khí (đktc) anot 1,84 gam kim loại catot CTHH muối là:

A NaCl B LiCl C.

KCl D RbCl

Câu 51: Điện phân hoàn tồn 33,3 gam muối clorua nóng chảy kim loại nhóm IIA thu 6,72 lít khí (đktc) Cơng thức hố học muối clorua là:

A BeCl2 B MgCl2 C

CaCl2 D BaCl2

Câu 52 Khi điện phân muối clorua kim loại nóng chảy, người ta thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12 gam kim loại catot Công thức muối clorua điện phân

A NaCl B CaCl2

C KCl D MgCl2

Bài tập phản ứng CO

2

víi dung dÞch

kiỊm

Câu 53 Dẫn 4,48 lít (đktc) CO2 vào 150ml dd KOH

2M Dung dịch sau phản ứng gồm chất:

A KOH, K2CO3 B KHCO3

C K2CO3 D KHCO3, K2CO3 Câu 54 Từ 15 gam CaCO3 điều chế CO2, dẫn toàn

bộ lượng CO2 vào dd chứa 16 gam NaOH Chất có

trong dung dịch sau pứ là:

A NaHCO3 B Na2CO3 C

Na2CO3 NaOH D NaHCO3và Na2CO3 Câu 55 Dẫn 2,24 lít (đktc) khí CO2 vào 120 ml dd

NaOH 1M Sau phản ứng thu dược: A 0,1 mol NaHCO3

B 0,06 mol Na2CO3

D 0,02 mol Na2CO3 0,08 mol NaHCO3

Câu 56 Cho 3,36 lít CO2 đktc hấp thụ từ từ vào 200 ml

dd NaOH 2M Hỏi thu chất gì? mol A NaOH 0,1 mol ; Na2CO3 0,15 mol

B Na2CO3 0,1 mol ; NaHCO3 0,05 mol

C NaHCO3 0,15 mol

D Na2CO3 0,2 mol

Câu 57 Sục 6,72 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,2

mol Ca(OH)2 Khối lượng kết tủa thu

A 10gam B 15 gam C 20

gam D gam

Câu 58: Dẫn 17,6 gam CO2 vào 500 ml dung dịch

Ca(OH)2 0,6M Phản ứng kết thúc thu gam

kết tủa?

A 20 gam B 30 gam C. 40

gam D 25 gam

Câu 59 Sục 5,6 lít CO2(đkc) vào 200ml dd Ba(OH)2 1M

khối lượng kết tủa thu

A- 29,55g B- 39,4g C- 49,25g D- 19,7g

Câu 60 Cho 11,2 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 200

ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 1M Ba(OH)2 1M,

thu m gam kết tủa Giá trị m

A 1,97 B 98,5 C 39,40

D 19,7

Câu 61 Hấp thụ hoàn toàn 5,6 lít khí CO2 (đktc) vào 200

ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M,

sinh m gam kết tủa Giá trị m

A 29,55 B 19,70 C 9,85

D 49,25

Câu 62 Hấp thụ hoàn tồn x lít CO2(đkc) vào lít dd

Ca(OH)2 0.01M thu 1g kết tủa.Giá trị x

A- 0,224 lít 0,672 lít B- 0.224 lít 0,336 lít C- 0,24 lít 0,67 lít D- 0,42 lít 0,762 lít

Câu 63 Sục V(l) CO2(đkc) vào 150ml dd Ba(OH)2 1M,

sau phản ứng thu 19,7g kết tủa.Giá trị V A- 2,24 lít ; 4,48 lít B- 2,24 lít ; 3,36 lít C- 3,36 lít ; 2,24 lít D- 22,4lít ; 3,36 lít



Bµi tËp vỊ mi cacbonat cđa KLK, KLKT

Câu 67 Nung nóng 27,4g hỗn hợp A gồm Na2CO3

NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi, thu

được 21,2g chất rắn B Tỷ lệ % NaHCO3 hỗn

hợp A

A 30,5% B 61,31% C

69,34% D 34,66%

Câu 68 Nung nóng 7,26g hỗn hợp gồm NaHCO3

Na2CO3 người ta thu 0,84 lít khí CO2(đktc) Khối

lượng NaHCO3 trước nung khối lượng Na2CO3 sau

khi nung là:

A 6,3g; 0,96g B 6,3g 3,975g C 6,3g

và 4,935g D 6,3g 9,435

Câu 69 Cho g hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị II tác dụng hết với dung dịch HCl thấy V lít

khí đktc Dung dịch thu đem cô cạn thấy có 7,2 g muối khan Giá trị V

A 2,24 lít B 4,48 lít C 3,36

lít D 1,12 lít

Câu 70. Cho m gam hổn hợp muối cacbonat tác dụng hết với dd HCl thu 6,72 lít khí CO2(đkc) 32,3g

muối clorua.Giá trị m là:

A- 27g B- 28g C-29g D- 30g

Câu 71.Cho 115 gam hỗn hợp gồm ACO3, B2CO3,

R2CO3 tác dụng hết với dd HCl thấy 0,448 lít

khí CO2 (đktc) Khối lượng muối clorua tạo dd

sau phản ứng

A 115,22g B 151,22g C

116,22g D 161,22g

Câu 72- Cho 0,15mol hổn hợp NaHCO3 MgCO3 tác

dụng hết với dd HCl.Khí dẫn vào dd Ca(OH)2 dư thu b gam kết tủa.Giá trị b

A- 5g B- 15g C-25g D- 35g

Câu 73: Thêm từ từ giọt dung dịch chứa 0,07 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na2CO3 Thể tích khí

CO2 (đktc) thu bằng:

A. 0,784 lít B. 0,560 lít C.

0,224 lít D. 1,344 lít

Câu 74: Cốc A đựng 0,3 mol Na2CO3 0,2 mol

NaHCO3 Cốc B đựng 0,5 mol HCl Đổ từ từ cốc B

vào cốc A , số mol khí có giá trị ?

A 0,2 B 0,25 C 0,5

D 0,3

Câu 75 Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M

và KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml

dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V

A 3,36 B 2,24 C

4,48 D 1,12

Câu 76 Dung dịch X chứa 0,6 mol NaHCO3 0,3 mol

Na2CO3 Thêm từ từ dung dịch chứa 0,8 mol HCl

vào dung dịch X dung dịch Y V lít khí CO2

đktc Thêm vào dung dịch Y nước vôi dư thấy tạo thành m gam kết tủa Tính thể tích V khối lượng m A 11,2 lít CO2 ; 90 gam CaCO3

C 11,2 lít CO2 ; 40 gam CaCO3 B 16,8 lít CO2 ; 60 gam CaCO3

D 11,2 lít CO2 ; 60 gam CaCO3

Câu 77: Cho dd chứa 0,15 mol NaHCO3 tác dụng với

dd chứa 0,10 mol Ba(OH)2, sau phản ứng số gam kết tủa

là

A 39,40 gam B 19,70 gam C

39,40 gam D 29,55 gam

Câu 78. Cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(HCO3)2 0,5 M BaCl2 0,4 M

thu gam kết tủa?

A 19,7 gam B 29,55 gam

 Cho nguyên tử khối nguyên tố

 Li=7, Na=23, K=39, Rb=85, Cs=133  Be=9, Mg=24, Ca=40, Sr=88, Ba=137

 H=1, C=12, O=16, Cl=35,5

Nhôm hợp chất cđa nh«m

Câu 1: Điền vào chỗ trống để hồn thành kiến thức cơ NHÔM

 Cấu hình electron nguyên tử Al (Z=13) là:

………

 Vị trí BTH: Ơ………… , chu kì

……… , nhóm………

 Tính chất vật lí:

……… ………

 Tính chất hố học:

……… ……… (1) Al + O2

→

(2) Al + Cl2

→

(3) Al + S

→

(4) Al + HCl

→

(5) Al + H2SO4loãng

→

(6) Al + H2SO4đặc, nguội

→

(7) Al + HNO3đặc, nguội

→

(8) Al + H (9) Al + HNO (10) Al + NaOH + H (11) Al + Ba(OH) (12) Al + Fe (12) Al + Fe (14) Al + Cr

 Nguyên liệu, phương pháp sản xuất nhôm:

……… ………

……… ……… ……… …

……… ………

………

Câu 2: Nêu tính chất hố học Al2O3 Al(OH)3 Viết PTHH minh hoạ.

Al2O3

……….……….… ……… ……… ……… ………… ……….……… ……….……… ……….……… ……….……… ……….………… ……….………… ……….…………

………… ……….… ……… ……… ……… ……… ………… ……… ………… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… Câu 3: Thành phần phèn

chua :

……… ……… ………

Thành phần phèn nhơm :

……… ………

Câu 4:Viết phương trình hố học để giải thích hiện tượng xảy khi



Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3

……… ……

………

……… ……

……… …

……… ……

……… ……

 Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 ……… ……

……… ……… …



Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch NaAlO2

……… ……… ……… ……… …



cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 ……… ……… ……… ……… … Câu 5: Các phát biểu sau hay sai?

1. Nhơm có cấu hình electron [Ne]3s23p1, có e lớp

ngồi

2. Nhơm có tính khử mạnh sau kim loại kiềm kiềm thổ

3. Al kim loại lưỡng tính tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH

4. Nhơm bền mơi trường khơng khí nước nhơm có tính thụ động với khơng khí nước

5. Al2O3 tan dung dịch bazơ mạnh: NaOH,

KOH, Ba(OH)2

6. Al2O3 bị khử bới CO nhiệt độ cao

7. Al2O3 sinh nhiệt phân Al(NO3)3

Al(OH)3

8. Muối K2SO4.Na2SO4.24H2O phèn chua có tác dụng

làm nước đục

9. Nhôm bị phá huỷ môi trường kiềm

10. Al2O3 có nhiệt độ nóng chảy cao

Câu 6. Cation M3+ có cấu hình electron lớp ngồi

là 2s22p6 Vị trí M bảng tuần hồn là:

A 13, chu kì 3, nhóm IIIA B 13,

chu kì 3, nhóm IIIB

C 13, chu kì 3, nhóm IA D 10,

chu kì 2, nhóm VIIIA

Câu Nhận định sau không phải vai trị criolit sản xuất Nhơm:

A.Khử Al3+ thành Al

B Hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3

C.Tạo hổn hợp lỏng dẩn điện tốt Al2O3 nóng chảy

D Tạo hổn hợp lỏng bảo vệ Al nóng chảy khơng bị oxi hố

Câu 8: Nhôm không tan dung dịch sau đây?

A HCl B H2SO4 loãng

C NaOH D NH3

Câu 9: Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng với dung dịch

A Mg(NO3)2 B Ca(NO3)2 C KNO3

D Cu(NO3)2

Câu 10: Ở nhiệt độ cao, Al khử ion kim loại oxit:

A MgO B BaO C

K2O D Fe2O3

Câu 11: Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm?

A. Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B. Al tác dụng với CuO nung nóng

C. Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng `

D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng Câu 12: Cho kim loại Al vào dung dịch sau:HCl, H2SO4loãng, HNO3 đặc nguội, NaOH, dd NH3, CuSO4,

NaCl Số trường hợp xảy phản ứng là:

A B C

D

Câu 13: Chất khơngcó tính chất lưỡng tính

A KHCO3 B AlCl3 C

Al(OH)3 D Al2O3

Câu 14: Al(OH)3không tan dung dịch A. HCl, H2SO4 loãng B. NH3

C. Ba(OH)2, KOH D. HNO3 loãng Câu 15: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch:

A Na2SO4, KOH B NaOH, HCl C

KCl, NaNO3 D NaCl, H2SO4

Câu 16 Nhôm hidroxit thu từ cách sau đây?

A Cho dư dd HCl vào dung dịch natri aluminat

B Thổi khí CO2 vào dung dịch natri aluminat C Cho dư dd NaOH vào dung dịch AlCl3

D Cho Al2O3 tác dụng với nước

Câu 17. Cho dung dịch sau: 1.KOH ; BaCl2 ;

NH3 ; HCl ; NaCl Các dung dịch tác dụng

với dung dịch Al2(SO4)3 :

A.1,2,3 B 2,3,4 C

1,3,5 D.2,4,5

Câu 18: Nhoû dung dịch NH3 dư vào dd AlCl3, sục khí

CO2 đến dư vào dd NaAlO2 thu sản

phẩm Đó sản phẩm nào?

A NaCl B NH4Cl C

Al(OH)3 D Al2O3

Câu 19: Các trình sau:

 Cho dd AlCl3 tác dụng với dd NH3 dư  Cho dd Ba(OH)2 dư vào dd Al2(SO4)3

 Cho dd HCl dư vào dd NaAlO2  Dẫn

khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2

Số trình thu kết tủa là:

A. B.

C. D.

Câu 20: Các dung dịch MgCl2 AlCl3 không màu

Để phân biệt dd dùng dd chất sau đây?

A NaOH B HNO3 C

HCl D NaCl

Câu 21: Bằng thuốc thử nhận biết chất

rắn riêng bieät sau: Al, Al2O3, Mg?

A dd HCl B H2O

Câu 22. Cho chất: Na, Na2O, Al, Al2O3, Mg Dùng

H2O nhận biết chất?

A- chất B- chất C-3 chất D- chất

Câu 23:Cho sơ đồ chuyển hóa: Al → A → B → C → A →NaAlO2 Các chất A,B,C

A. Al(OH)3, AlCl3,Al2(SO4)3 B.

Al2O3, AlCl3, Al(OH)3

C. Al2O3, Al(OH)3, AlCl3 D.

AlCl3, Al(OH)3, Al2O3

Câu 24: Hịa tan hồn tồn hh gồm: K2O, BaO, Al2O3,

Fe3O4 vào nước (dư) thu dd X chất rắn Y Sục

khí CO2 đến dư vào dd X, sau pứ xảy hoàn

toàn thu kết tủa

A. Fe3O4 B. BaCO3 C.

Fe(OH)3 D. Al(OH)3

Câu 25: Cho chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3,

NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4, Ca(HCO3)2 Có bao

nhiêu chất dãy vừa pứ với dd HCl, vừa pứ với dd NaOH?

A. B. C.

D.

Caâu 26: Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch chứa

AlCl3 ZnCl2 thu kết tủa A Nung A chất rắn

B Cho luồng khí hiđrơ qua B nung nóng thu chất rắn:

A Al2O3 B Al2O3 ZnO

C Al D Al2O3 Zn

Câu 27. Cho K vào dd AlCl3 thu kết tủa Lấy toàn

kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu chất rắn Sục CO2 vào dd lại thấy xuất hiên kết tủa Số phản

ứng xảy

A- B- C-

D-

Câu 28: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng xảy hoàn

toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư)

vào dung dịch X, thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn Z

A hỗn hợp gồm Al2O3 Fe2O3 B hỗn hợp gồm BaSO4 Fe2O3

C hỗn hợp gồm BaSO4 FeO D Fe2O3

Câu 29. Cho dung dịch NaOH dư vào hỗn hợp dung dịch (NaCl, CuCl2, AlCl3, MgCl2) thu kết tủa nung đến khối

lượng không đổi hỗn hợp rắn X Cho khí CO dư qua X nung nóng, phản ứng xong thu hỗn hợp rắn E Các chất E là:

A MgO, Cu B Mg, Cu C Mg,

CuO D Al, Cu, Mg

-

-Câu 30: Hồ tan m g Al vào dd HNO3 lỗng thu

4,48 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m

A 5,4 gam B 2,7 gam C 4,05

gam D 8,1 gam

Câu 31: Hoà tan hoàn tồn 10,8 gam Al dung dịch HNO3 lỗng dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử

duy nhất, đktc) Giá trị V là:

A 8,96 lít B 13,44 lít C

26,88 lít D 89,6 lít

Câu 32: Hồ tan m gam Al vào dd HNO3 loãng

thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol

NO Giá trị m

A 8,1 gam B 1,53 gam C

1,35 gam D 13,5 gam

Câu 33: Cho 5,4 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc)

A 3,36 lít B 13,44 lít C 4,48

lít D 6,72 lít

Câu 34: Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu 1,344 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng bột

nhôm phản ứng

A 16,2 gam B 1,08 gam C 10,8

gam D 1,62 gam

Câu 35: Cho 5,4 gam bột nhôm tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu V lít khí hiđro (ở đktc) Giá trị V

A 1,12 lít B 6,72 lít C 3,36

lít D 2,24 lít

Câu 36: Xử lý gam hợp kim nhôm dung dịch NaOH đặc, nóng (dư) 3,36 lít khí (đktc), cịn thành phần khác hợp kim không phản ứng Thành phần % Al hợp kim

A. 54% B 46% C.

81% D. 19%

Câu 37: Cho 11,8 gam hỗn hợp Al, Cu tác dụng với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng thể tích khí H2 sinh

là 6,72 lít (đktc) Khối lượng Cu hỗn hợp là:

A 6,4 gam B 1,0 gam C 9,1

gam D 3,7 gam

Câu 38: 31,2 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với

dung dịch NaOH dư 13,44 lít khí (đktc) Khối lượng chất hỗn hợp đầu

A. 21,6 gam Al 9,6 gam Al2O3

B. 5,4 gam Al 25,8 gam Al2O3 C. 16,2 gam Al 15,0 gam Al2O3

D. 10,8 gam Al 20,4 gam Al2O3

Câu 39: Cho m gam hỗn hợp bột Al Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư 6,72 lít khí (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp tác dụng với dd HCl dư 8,96 lít khí (đktc) Khối lượng Al Fe hh đầu

A. 10,8 gam Al 5,6 gam Fe

B. 5,4 gam Al 5,6 gam Fe

C. 5,4 gam Al 8,4 gam Fe

D.

5,4 gam Al 2,8 gam Fe

NaOH dư, thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng Al hợp kim

A 69,2% B 65,4% C

80,2% D 75,4%

Câu 41: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m

A 11,5 B 10,5

C 12,3

D 15,6

-

-Câu 42: Để khử hoàn toàn 8,0 gam bột Fe2O3 bột Al

(ở nhiệt độ cao, điều kiện khơng có khơng khí) khối lượng bột nhơm cần dùng là:

A. 8,1 gam B 1,35 gam C 5,4 gam

D 2,7 gam

Câu 43: Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe2O3 (phản

ứng nhiệt nhôm) Cho sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 0,672 lít khí (đktc) Giá trị m là:

A. 0,540 gam B 0,810 gam C 1,080 gam

D 1,755 gam

Câu 44: Nung nóng hỗn hợp gồm 10,8 gam bột Al với 16 gam bột Fe2O3 (khơng có khơng khí), hiệu suất phản

ứng 80% khối lượng Al2O3 thu là:

A 8,16 gam B 10,20 gam C 20,40 gam

D 16,32 gam

Câu 45.Đốt nóng hỗn hợp X gồm bột Fe2O3 bột

Al môi trường khơng có khơng khí Những chất rắn cịn lại sau phản ứng, cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,3 mol H2; cho tác dụng

với dung dịch HCl dư thu 0,4 mol H2 Hỏi số

mol Al hỗn hợp X bao nhiêu?

A 0,3mol B 0,6 mol C 0,4 mol D 0,25 mol

-

-Câu 46 Cho 100ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 1M

Al2(SO4)3 1M tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy

kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu chất rắn có khối lượng là:

A 10,2 gam B 9,8 gam C 18,2

gam D 8,0 gam

Câu 47 Cho 700 ml dd KOH 0,1M vào 100 ml dung dịch AlCl3 0,2M Sau phản ứng, khối lượng kết tủa tạo

ra là:

A 0,78 g B 1,56 g C 0,97

g D 0,68 g

Câu 48 Cho 4,005 g AlCl3 vào 1000 ml dd NaOH

0,1M Sau phản ứng xong thu gam kết tủa ?

A 1,56 g B 2,34 g C 2,60

g D 1,65 g

Câu 49 Cho dung dịch chứa 2,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa 3,42 gam Al2(SO4)3 Sau phản ứng

khối lượng kết tủa thu

A 3,12 gam B 2,34 gam C

1,56 gam D 0,78 gam

Câu 50 Cho 350 ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch AlCl3 1M Khi phản ứng kết thúc:

A Thu 7,8 gam kết tủa B Thu 3,9 gam kết tủa C Thu 23,4 gam kết tủa D Không thấy tạo kết tủa

Sắt hợp chất sắt Cõu 1: Cu hình electron Fe (Z=26) là: Câu 2: Vị trí Fe BTH là:

Câu 3: Hồn thành sơ đồ sau: Fe  Fe2+

Fe  Fe3+  Cấu hình electron ion Fe2+ là:  Cấu hình electron ion Fe3+ là:

Câu 4: Nêu thành phần loại quặng sau:

 Hematit đỏ: 

Hematit nâu:  Manhetit:

 Xiđerit:  Pirit:

Quặng có hàm lượng sắt cao ? Câu 5: Điền vào chỗ trống:

 Gang hợp kim ……… với………

có từ …………% khối lượng…………, ngồi cịn có lượng nhỏ ngun

tố……… ……

 Thép hợp kim ………chứa từ…………%

khối lượng cacbon với số nguyên tố khác (……… …….)

 Nguyên tắc sản xuất gang là:

 Nguyên tắc sản xuất thép …………hàm lượng

các tạp chất……….…có gang cách….…… tạp chất thành ……… biến thành ………….và tách khỏi thép

KCl, Pb(NO3)2, FeCl3, AlCl3 Kim loại Fe phản ứng với chất? Viết PTHH phản ứng xảy

……… ……… ……… ……… … ……… ……… ……… ……… ……….……….……… ……… ……… ……… Câu 7: Viết PTHH phản ứng (nếu có) xảy các cặp chất sau Phản ứng phản ứng oxi hoá-khử Xác định chất oxi hoá, chất khử.

(1) FeO + H2SO4 loãng 

(2) Fe2O3 + HCl 

(3) Fe3O4 + HCl 

(4) FeO + HNO3 đặc, nóng 

(5) Fe2O3 + H2SO4 đặc, nóng 

(6) Fe(OH)3 + HNO3 

(7) FeCl2 + NaOH 

(8) Fe(NO3)3 + KOH 

(9) Fe(OH)2 + O2 + H2O 

(10) Fe(OH)3

⃗

t

o (11) Fe(NO3)3

⃗

t

o (12) Fe2O3 + CO

⃗

t

o (13) Fe2O3 + Al2O3

⃗

t

o (14) FeCl2 + Cl2 

(15) FeSO4 + Zn 

(16) FeCl2 + Cu 

(17) Cu + FeCl3 

(18) Fe(NO3)2 + AgNO3 

(19) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 

Câu 8: Kim loại sau tác dụng với axit HCl khí Clo khơng cho loại muối Clorua kim loại?

A Mg B Cu C Al

D Fe

Câu 9: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe là:

A CuSO4 HNO3 đặc nguội B CuSO4 H2SO4 loãng C ZnCl2 FeCl3 D HCl AlCl3

Câu 10: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch sau

tạo thành muối sắt (III)?

A dd HCl B dd H2SO4 loãng C dd

CuSO4 D dd HNO3 loãng, dư

Câu 11: Sắt phản ứng với dãy chất cho đây, tạo thành hợp chất Fe(II) ?

A.Dung dịch H2SO4 loãng, dung dịch CuSO4, Cl2

B.Dung dịch HCl, dung dịch Fe(NO3)3, lưu huỳnh C.Dung dịch HNO3, dung dịch AgNO3,

D.Dung dịch H2SO4 đặc, Br2, oxi

Câu 12 Không thể điều chế trực tiếp FeCl3 phịng

thí nghiệm cách thực phản ứng

A.Fe + Cl2 B FeCl2 + Cl2 C.Fe +

HCl D Fe2O3 + HCl

Câu 13: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe

 

X FeCl3

Y



 

Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với phản ứng) X, Y

là:

A HCl, NaOH B Cl2 , Al(OH)3

C NaCl, Cu(OH)2 D Cl2, NaOH

Câu 14: Cho PTHH: aFe + bHNO3 cFe(NO3)3 + d NO + e H2O (a, b, c, d số nguyên, tối giản) Tổng (a+e) bằng:

A B C

D 5.

Câu 15: Cho PTHH: a Fe + b H2SO4 c Fe2(SO4)3 + dSO2

+ eH2O (a, b, c, d số nguyên,tối giản).Tổng (a+b) bằng:

A B C 11

D 6.

Câu 16: Cho PTHH: aAl + bFe3O4 → cFe + dAl2O3 (a, b, c, d số nguyên, tối giản) Tổng hệ số a, b, c, d

A 25 B 24 C 27

D 26

Câu 17: PTHH sau không đúng? 1/ Fe + MgSO4 → Mg + FeSO4

2/ Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu 3/ Fe + 6HNO3 đ , nguội → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 4/ 2Fe + Cl2 → FeCl2

A ( 1, 4) B ( 2, ) C ( 1,

3, 4) D ( 3, )

Câu 18: Phản ứng sau không đúng: A Al + Fe2O3

⃗

t

o Al2O3 + Fe

B FeO + H2

⃗

t

o Fe + H2O

C Fe3O4 + 8HNO3 → 2Fe(NO3)3 + Fe(NO3)2 + 4H2O D Fe2O3 + H2SO4 đặc

⃗

t

o Fe2(SO4)3 + H2O

Câu 19: Xét phản ứng hoá học sau: FeO + CO

⃗

t

o Fe + CO2

3FeO + 10HNO3

❑

⃗

3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

Nhận định rút từ phản ứng trên: A Hợp chất sắt (II) có tính khử

C Hợp chất sắt (II) vừa có tính khử, vừa có tính oxi hố D Hợp chất sắt (III) có tính oxi hố

Câu 20: Tìm phản ứng chứng minh hợp chất sắt (II) có tính khử:

A FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl B Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O

C 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O D FeO + CO → Fe + CO2

Câu 21: Khi nung hh gồm Fe(NO3)2, Fe(OH)3, FeCO3 khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn

A Fe3O4 B FeO

C Fe D Fe2O3

Câu 22 Hoà tan hoàn toàn oxit sắt vào dung dịch HNO3 đặc nóng thu dung dịch X khơng thấy có khí Oxit là: (1) FeO (2) Fe2O3

(3) Fe3O4

A (1) B (2), C (3)

D.(1), (2), (3)

Câu 23: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch

Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch

A NaOH B Na2SO4 C NaCl

D CuSO4

Câu 24: Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học A Cu + dd FeCl3 B Fe + dd HCl

C Fe + dd FeCl3 D Cu + dd FeCl2 Câu 25: Cho sắt vào dung dịch chứa muối sau: ZnCl2 (1); CuSO4 (2); Pb(NO3)2 (3); NaNO3 (4); MgCl2 (5); AgNO3 (6) Số trường hợp xảy phản ứng là:

A 2 B 3 C

4 D 5

Câu 26: Cho bột Fe vào dd HNO3/to, kết thức phản ứng thu dd A lại phần rắn không tan Dung dịch A chứa

A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C

Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 D Fe(NO3)3 HNO3 Câu 27: Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với là:

A Fe dd CuCl2 B dd FeCl2 dd CuCl2 C Cu dd FeCl3 D Fe dd FeCl3

Câu 28: Cho chất : Cu, Fe dung dịch HCl, CuSO4,

FeCl2, FeCl3 Số cặp chất có phản ứng với là:

A: B: C:

D:

Câu 29: Kim loại X khử Fe3+ dung dịch

FeCl3 thành Fe2+ không khử H+ dung dịch

HCl thành H2 Kim loại X là:

A Ag B Fe C Zn

D Cu

Câu 30: Nhúng sắt ( đánh ) vào dung dịch sau, sau thời gian rút sắt ra, sấy khô nhận thấy nào? ( Giả sử kim loại sinh ra, có, bám vào sắt) Nhận xét sai?

A Dd CuSO4 : khối lượng sắt tăng B Dd NaOH : khối lượng sắt không thay đổi

C Dd HCl : khối lượng sắt giảm D Dd FeCl3 khối lượng sắt không thay đổi

Câu 31: Chỉ phản ứng hợp chất Fe(II) bị oxi hoá :

A.Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp Al FeO B Dẫn luồng CO qua ống đựng FeO nung nóng

C Fe tan dung dịch FeCl3

D Sục khí clo vào dung dịch FeCl2 Câu 32: Cho sơ đồ chuyển hoá (mỗi mũi tên phương trình phản ứng):

NaOH

  

dd X Fe(OH)2

  

dd Y Fe2(SO4)3

  

dd Z BaSO4

A FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), Ba(NO3)2 B FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 C FeCl2, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2

D FeCl2, H2SO4 (lỗng), Ba(NO3)2

Câu 33 Tách Ag khỏi hỗn hợp Fe, Cu, Ag dùng dung dịch sau đây?

A HCl B HNO3 đậm đặc

C Fe(NO3)3 D CuCl2



Câu 34 Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại sắt tạo 32,5 gam FeCl3?

A 21,3 gam B 14,2 gam C 13,2 gam D 23,1 gam Câu 35: Có hai sắt có khối lượng 11,2 gam: cho tác dụng với khí Clo, ngâm dung dịch HCl dư Tổng khối lượng muối sắt clorua thu là:

A 57,9 gam B 50,8 gam C 65

gam D 59,7 gam

Câu 36 Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng dư Thể tích khí hidro (đktc) giải phóng sau phản ứng

A 2,24 lit B 4,48 lit

C 6,72 lit D 67,2 lit

Câu 37: Hỗn hợp X gồm Fe Cu, Cu chiếm 36,36% khối lượng Cho 8,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay Giá trị V

A 1,12 lít B 22,4 lít C 2,24 lít D 4,48 lít.

Câu 38: Cho 11 gam hỗn hợp gồm Fe Ag tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X m gam chất rắn không tan Giá trị m

A 6,4 gam B 3,4 gam

C 5,6 gam D 4,4 gam.

Câu 39: Hoà tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp gồm Fe Zn dung dịch HCl dư, thu 4,48 lít khí (đktc) % khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu là:

A 46,28 % B 53, 72%

C 42,68% D 48,26%

Câu 40: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có gam khí H2 bay Lượng muối clorua tạo dung dịch :

A 40,5g B 45,5g C. 55,5g D 60,5g

Câu 41: Hoà tan m gam Fe dd HNO3 loãng dư, thu 0,448 lít khí NO (ở đktc) Giá trị m

A 11,2 B 0,56 C

Câu 42: Hoà tan 2,8 g Fe dd HNO3 đặc, nóng dư sinh

V lít khí NO2 nhất, đktc Giá trị V là:

A 1,12 B 6,72 C 33,6

D 3,36

Câu 43: Hòa tan Fe HNO3 dư thu hỗn hợp khí

gồm 0,03 mol NO2 0,02 mol NO Khối lượng Fe bị hòa tan

là

A 0,56 gam B 1,12 gam C 1,68 gam D 2,24 gam

Câu 44 Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư, thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO NO2 có tỉ lệ thể tích 1:3 Giá trị m là:

A 11,2 gam B 22,4 gam C 16,8

gam D.7,47 gam

Câu 45 Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu 8,96 lit(đkc) hh khí X gồm NO NO2 có

d

X/O2 =1,3125 Giá trị m là:

A 5,6g B 11,2g C

0,56g D 1,12g

Câu 46: Hòa tan 3,04 gam hỗn hợp bột kim loại sắt

đồng dung dịch HNO3 lỗng, thu 0,896 lit khí

NO (đktc) Xác định thành phần phần trăm kim loại Fe hỗn hợp là:

A 36,8 (%) B 63,2 (%) C 55,26

(%) D 44,74 (%)

Câu 47: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2 gam Khối lượng Cu bám vào sắt

A 9,3 gam B 9,4 gam. C 9,5

gam D 9,6 gam.

Câu 48: Nhúng sắt vào 200 ml dung dịch CuSO4 , sau thời gian lấy sắt cân thấy khối lượng sắt tăng thêm 0,32 g Nồng độ mol/l dd CuSO4 ban đầu : A 0,1M B 0,2 M C 1M

D.2M

Câu 49: Cho bột sắt nguyên chất tác dụng hết với dd H2SO4 loãng thu 560 ml chất khí (ở đktc) Nếu cho lượng gấp đơi bột sắt nói tác dụng hết với dd CuSO4 thu m gam chất rắn Giá trị m

A 1,4 gam B 4,2 gam. C 2,3

gam D 3,2 gam.

Câu 50: Cho khí CO khử hồn toàn đến Fe hỗn hợp gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 44 gam CO2 Thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng là:

A 1,12 lít B 2,24 lít. C 3,36 lít D 4,48 lít.

Câu 51: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 11,2 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng là:

A 28 gam B 26 gam. C 22 gam D 24 gam.

Câu 52: Khử hoàn toàn 18,4 gam hh X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu là:

A 16,8 gam B 15,2gam C 20,0

gam D 17,8 gam.

Câu 53: Khử hoàn toàn 18,4 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Khí sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 10 gam kết tủa

Khối lượng sắt thu

A 16,8 gam B 15,2gam C 20,0

gam D 17,8 gam.



Câu 54: Chất sau oxi hố Fe2+ thành Fe3+.

A K+ B Mg C Ag+. D Cu2+.

Câu 55 (CĐ-07) Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư

A kim loại Ag B kim loại Cu C kim loại Mg D kim loại Ba

Câu 56 : (CĐ-2010) Kim loại M điều chế cách khử ion oxit khí H2 nhiệt độ cao Mặt khác, kim loại M khử ion H+ trong dung dịch axit loãng thành H2 Kim loại M

A Al B Mg

C.Fe D Cu

Câu 57: Cho sơ đồ phản ứng sau:

Fe + O2

⃗

t

0 (A); (A) + HCl  (B) + (C) + H2O; (B) + NaOH  (D) + (G);

(C) + NaOH  (E) + (G); (D) + ? + ? 

(E); (E)

⃗

t

0 (F) + ? ; Thứ tự chất (A), (D), (F) là:

A Fe2O3, Fe(OH)3, Fe2O3 B Fe3O4, Fe(OH)3, Fe2O3 C Fe3O4, Fe(OH)2, Fe2O3 D Fe2O3, Fe(OH)2, Fe2O3

Câu 58: Một loại quặng sắt tự nhiên loại bỏ tạp chất Hoà tan quặng dd HNO3 thấy có khí màu nâu bay ra, dd thu cho td với dd BaCl2 thấy có kết tủa trắng (khơng tan axit mạnh) Loại quặng

A xiđerit B hematit

C manhetit D pirit sắt Câu 59: (CĐ-08) Hịa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng (dư) dung dịch X1 Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X1 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X2 chứa chất tan

A Fe2(SO4)3 H2SO4 B FeSO4

C Fe2(SO4)3 D FeSO4 H2SO4

Câu 60: (CĐ-07) Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y phần Fe không tan Chất tan có dung dịch Y

A MgSO4 FeSO4 B MgSO4 C MgSO4 Fe2(SO4)3 D MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 Câu 61: Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X

A HNO3 B Fe(NO3)2

C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)3

Câu 63: (ĐHKA-07) Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, FeCO3 ,Fe2(SO4)3, phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử

A B

C D

Câu 64 Cho sơ đồ phản ứng: X + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O Số chất X thoả mãn điều kiện là:

A B C

6 D

Câu 65: (ĐHKB-08) Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dd:

A NaOH (dư) B HCl (dư)

C AgNO3 (dư) D NH3(dư)

Bài tập crom hợp chất

Cõu 57: Cấu hình electron ion Cr3+ là:

A. [Ar]3d5 B. [Ar]3d4.

C. [Ar]3d3. D. [Ar]3d2.

Câu 58: Các số oxi hoá đặc trưng crom là:

A. +2; +4, +6 B. +2, +3, +6

C. +1, +2, +4, +6 D. +3, +4, +6

Câu 59: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch

K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ A không màu sang màu vàng

B màu da cam sang màu vàng

C không màu sang màu da cam

D màu vàng sang màu da cam

Câu 60: Oxit lưỡng tính

A Cr2O3 B MgO

C CrO D CaO

Câu 61: Cho phản ứng : NaCrO2 + Br2 + NaOH

❑

⃗

Na2CrO4 + NaBr + H2O

Khi cân phản ứng trên, hệ số NaCrO2

A 1 B 2

C 3 D 4.

Câu 62: Cặp kim loại sau bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ?

A Fe Al B Fe Cr

C Mn Cr D Al Cr

Câu 63: Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 mơi trường

NaOH Sản phẩm thu

A Na2Cr2O7, NaCl, H2O B Na2CrO4, NaClO3, H2O

C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O

Câu 64: Khi so sánh điều kiện Cr kim loại có tính khử mạnh

A Fe B K

C Na D Ca

Câu 65: Khối luợng K2Cr2O7 cần dùng để oxi hoá hết 0,6

mol FeSO4 dung dịch có H2SO4 lỗng làm môi

trường (Cho O = 16, K = 39, Cr = 52)

A 29,4 gam B 59,2 gam

C 24,9 gam D 29,6 gam

Câu 66: Muốn điều chế 6,72 lít khí clo (đkc) khối luợng K2Cr2O7 tối thiểu cần dùng để tác dụng với dung

dịch HCl đặc, dư (Cho O = 16, K = 39, Cr = 52)

A 29,4 gam B 27,4 gam

C 24,9 gam D 26,4 gam

Câu 67: Để oxi hóa hồn toàn 0,01 mol CrCl3 thành

K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2

KOH tương ứng

A 0,015 mol 0,04 mol

B 0,015 mol 0,08 mol

C 0,03 mol 0,08 mol

D 0,03 mol 0,04 mol

Câu 68: Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu 78 gam crom từ Cr2O3 phản ứng nhiệt nhôm (giả sử

hiệu suất phản ứng 100%)

A 13,5 gam B 27,0 gam

C 54,0 gam D 40,5 gam

Câu 69: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m

gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) V lít khí H2 (ở

đktc) Giá trị V (cho O = 16, Al = 27, Cr = 52)

A 7,84 B 4,48

C 3,36 D 10,08

Câu 70: Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng nóng

(trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X

(trong điều kiện khơng có khơng khí) m gam muối khan Giá trị m

A 42,6 B 45,5

C 48,8 D 47,1

Bài tập đồng, kẽm hợp chất

Cõu 71: Cấu hỡnh electron Cu (Z=29)

A. [Ar]4s13d10. B. [Ar]4s23d9. C. [Ar]3d104s1. D. [Ar]3d94s2. Câu 72: Cấu hình electron ion Cu2+ là

A. [Ar]3d7. B. [Ar]3d8.

C. [Ar]3d9. D. [Ar]3d10.

Câu 73: Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 H2SO4 lỗng giải phóng khí sau đây?

A. NO2 B. NO

C. N2O D. NH3

Câu 74: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng NaNO3, vai trò NaNO3 phản

ứng

A chất xúc tác B chất oxi hoá

C môi trường D chất khử

Câu 75: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng

A 10 B 8

C 9 D 11

Câu 76: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2,

FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) vào

dung dịch số chất kết tủa thu

A 1 B 2

C 3 D 4

Câu 77: Khi cho từ từ dd NH3 dư vào dd

CuSO4 tượng xảy là:

A không xuất kết tủa

B có kết tủa màu xanh sau tan.

Câu 78: Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu

A Al Fe B Fe Au

C Al Ag D Fe Ag

Câu 79: Cặp chất không xảy phản ứng

A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2 Câu 80: Dung dịch FeSO4 dung dịch CuSO4 tác

dụng với

A Ag B Fe

C Cu D Zn

Câu 81: Kim loại Cu phản ứng với dung dịch

A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HCl

Câu 82: Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện

A Ca Fe B Mg Zn

C Na Cu D Fe Cu

Câu 83: Chất không khử sắt oxit (ở nhiệt độ cao)

A Cu B Al

C CO D H2

Câu 84: Dung dịch muối sau tác dụng với Ni Pb?

A Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Ni(NO3)2

Câu 85: Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch

A HCl B H2SO4 loãng

C HNO3 loãng D KOH

Câu 86: Một kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 tạo

ra Cu Kim loại

A Fe B Ag

C Cu D Na

Câu 87: Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch

A HNO3 loãng B H2SO4 loãng C FeSO4 D HCl

Câu 88: Kim loại M phản ứng với: dd HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M

là

A Al B Zn

C Fe D Ag

Câu 89: Trường hợp xảy phản ứng

A. Cu + Pb(NO3)2 (loãng)  B. Cu + HCl 

C. Cu + HCl + O2 D. Cu + H2SO4 (loãng) 

Câu 90: Hợp chất sau khơng có tính lưỡng tính?

A. ZnO B. Zn(OH)2

C. ZnSO4 D. Zn(HCO3)2

Câu 91: Thêm từ từ dd NH3 dư vào dd FeCl2

và ZnCl2, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí

đến khối lượng khơng đổi chất rắn X X là:

A FeO ZnO B Fe2O3

C FeO

D Fe2O3 ZnO

Câu 92: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối sunfat kim loại có hoá trị II thấy sinh kết tủa tan dung dịch NaOH dư Muối sunfat muối sau đây?

A. MgSO4 B. CaSO4

C. MnSO4 D. ZnSO4

Câu 93: Dãy sau xếp kim loại theo thứ tự tính khử tăng dần?

A. Pb, Ni, Sn, Zn B. Pb, Sn, Ni, Zn

C. Ni, Sn, Zn, Pb D. Ni, Zn, Pb, Sn

Câu 94: Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại sau đây?

A. Zn B. Ni

C. Sn D. Cr

Câu 95: Cặp chất không xảy phản ứng hoá học

A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl

C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2

Câu 96: Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch

A Al Mg B Na Fe

C Cu Ag D Mg Zn

Câu 97: Cho 7,68 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thấy có khí NO Khối lượng muối

nitrat sinh dung dịch

A. 21, 56 gam B. 21,65 gam

C. 22,56 gam D. 22,65 gam

Câu 98: Cho 19,2 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 4,48 lít khí NO

(đktc) Kim loại M

A. Mg B. Cu

C. Fe D. Zn

Câu 99: Đốt 12,8 gam Cu khơng khí Hồ tan chất rắn thu vào dung dịch HNO3 0,5M thấy thoát

ra 448 ml khí NO (đktc) Thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 cần dùng để hoà tan chất rắn

A. 0,84 lít B. 0,48 lít

C. 0,16 lít D. 0,42 lít

Câu 100: Khử m gam bột CuO khí H2 nhiệt độ

cao thu hỗn hợp chất rắn X Để hoà tan hết X cần vừa đủ lít dung dịch HNO3 1M, thu 4,48 lít khí

NO (đktc) Hiệu suất phản ứng khử CuO

A. 70% B. 75% C

80% D. 85%

A KIẾN THỨC CẦN NHỚ I- Nhận biết cation:

Cation Dung dịch thuốc thử Hiện tượng

NH4+ Kiềm NH3

Ba2+ DD H

2SO4 loãng BaSO4 trắng

Al3+ DD Kiềm dư

DD NH3 dư

Al(OH)3 keo tan

Al(OH)3 keo không tan

Fe2+ Kiềm NH

3 dư Fe(OH)2 xanh sau chuyểnthành nâu đỏ

Fe3+ Kiềm NH

3 dư Fe(OH)3 nâu đỏ

Cu2+

NH3 dư

Kiềm

 xanh tan thành dd xanh đậm  xanh

Mg2+ Kiềm NH

3 dư Mg(OH)2 trắng

II-

Nhận biết anion:

Anion Dung dịch thuốc thử Hiện tượng CO32- dd HCl H2SO4 loãng Bọt khí khơng màu, khơngmùi.

SO42- BaCl2 mtr axit loãng dư BaSO4 trắng

Cl- AgNO

3 mtr HNO3 loãng AgCl  trắng

NO3- Cu(bột) +H2SO4 lỗng Dung dịch xanh, khí khơngmàu hóa nâu khơng

khí

III- Nhận biết chất khí

Khí Mùi Dung dịch thuốc thử

SO2 Hắc, gây ngạt Dung dịch brom dư

CO2 Ca(OH)2 dư Ba(OH)

NH3 Khai Quỳ tím

H2S Trứng thối Cu2+ Pb2+

B CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Có chât rắn lọ riêng biệt gồm Al, Al2O3,

Cu Nếu dùng thuốc thử để phân biệt chất trên, ta dùng thuốc thử sau đây?

A dd NaOH B Dd HCl

C H2O D A B

Câu 2: Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử A dung dịch Ba(OH)2 B CaO

C dung dịch NaOH D nước brom

Câu 3: Để phân biệt dung dịch Cr2(SO4)3 dung dịch

FeCl2 người ta dùng lượng dư dung dịch A K2SO4 B KNO3

C NaNO3 D NaOH

Câu 4: Có mẫu kim loại Na, Al, Fe Chỉ dùng thêm nước làm thuốc thử nhận biết tối đa

A. chất B. chất

C. chất D. Không nhận biết

chất

Câu 5: Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng Cu

và dung dịch H2SO4 lỗng đun nóng, vì: A. tạo khí có màu nâu

B. tạo dung dịch có màu vàng

C. tạo kết tủa có màu vàng

D. tạo khí khơng màu hóa nâu khơng khí

Câu 6: Có dung dịch là: NaOH, H2SO4, HCl, Na2CO3

Chỉ dùng hóa chất để nhận biết dùng chất số chất cho đây?

A. Dung dịch HNO3 B. Dung dịch KOH

C. Dung dịch BaCl2 D. Dung dịch

NaCl

Câu 7.Cho dung dịch NaCl, FeCl3, NH4Cl, (NH4)2CO3

Kim loại phân biệt tất dung dịch là:

A.Natri B.Đồng

C.Sắt D.Bari

Câu 8. Có ống nghiệm khơng nhãn, mơĩo ống nghiệm chứa dung dịch HCl, HNO3, KCl, KNO3

Dùng hóa chất cặp hóa chất sau phân biệt dung dịch trên?

A Giấy quỳ tím dd Ba(OH)2

B DD AgNO3 dung dịch

phenolphthalein

C DD AgNO3 dd Ba(OH)2

D Quỳ tím dd AgNO3

Câu 9 Để phân biệt dung dịch lỗng: HCl, HNO3,

H2SO4 dùng thuốc thử sau ?

A Dung dịch Ba(OH)2 bột đồng kim loại

B Kim loại sắt đồng C Dung dịch Ca(OH)2

D Kim loại nhôm sắt

Câu 10. Thuốc thử dung để phân biệt dung dịch: NH4NO3, NaNO3, Cu(NO3)2, Al(NO3)3, Fe(NO3)2,

Fe(NO3)3, Mg(NO3)2 là:

A NaCl B NaOH

C Na2CO3 D HCl

Câu 11. Có chất rắn lọ riêng biệt gồm NaOH, Al, Mg, Al2O3 Nếu dung them thuốc thử để phân

biệt chất trên, thuốc thử chọn là:

A dd HCl B dd HNO3 đặc, nguội

C H2O D dd KOH

Câu 12 Có dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation sau đây: NH4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Al3+ (nồng

độ khoảng 0,1M) Dùng dung dịch NaOH cho vào dung dịch trên, nhận biết tối đa dung dịch?

A. dung dịch B. dung dịch

C 1 dung dịch D. dung dịch

Câu 13: Có lọ chứa hố chất nhãn, lọ đựng dung dịch chứa cation sau (nồng độ dung dịch khoảng 0,01M): Fe2+, Cu2+, Zn2+, Fe3+ Chỉ

dùng dung dịch thuốc thử KOH nhận biết tối đa dung dịch?

A. dung dịch B. dung dịch

C. dung dịch D. dung dịch

Câu 14: Có dung dịch hố chất khơng nhãn, dung dịch nồng độ khoảng 0,1M muối sau: KCl, Ba(HCO3)2, K2CO3, K2S Chỉ dùng

dung dịch thuốc thử dung dịch H2SO4 loãng nhỏ trực

tiếp vào dung dịch phân biệt tối đa dung dịch?

A. dung dịch B. dung dịch

C. dung dịch D. dung dịch

Câu 15: Có ống nghiệm khơng nhãn, ống đựng dung dịch không màu sau(nồng độ khoảng 0,01M): NaCl, Na2CO3, KHSO4 CH3NH2

Chỉ dùng giấy q tím nhúng vào dung dịch, quan sát đổi màu nhận biết dãy dung dịch nào?

A. Hai dung dịch NaCl KHSO4 B. Hai dung dịch CH3NH2 KHSO4 C. Dung dịch NaCl

D. Ba dung dịch NaCl, Na2CO3 KHSO4

hóa học vấn đề phát triển

Câu 1: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại

A vôi sống B cát

C lưu huỳnh D muối ăn

Câu 2: Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất sau đây?

A Khí cacbonic B Khí clo

C Khí hidroclorua D Khí cacbon oxit

Câu 3: Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc

A. nicotin B. aspirin

C. cafein D. moocphin

Câu 4: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit

A CO CH4 B CH4 NH3 C SO2

NO2 D CO CO2

Câu 5: Khơng khí phịng thí nghiệm bị nhiễm bẩn khí clo Để khử độc, xịt vào khơng khí dd sau

A. Dung dịch HCl B. Dung dịch NH3

C. Dung dịch H2SO4 D. Dung dịch NaCl Câu 6: Dẫn khơng khí bị nhiễm qua giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO3)2 thấy dung dịch xuất màu đen

Khơng khí bị nhiễm bẩn khí sau đây?

A Cl2 B H2S C SO2 D NO2

Câu 7: Dãy gồm chất thuốc gây nghiện cho người

A. penixilin, paradol, cocain

B. heroin, seduxen, erythromixin

C. cocain, seduxen, cafein

D. ampixilin, erythromixin, cafein

Câu 8 Trong nguồn lượng sau đây, nhóm nguồn lượng coi lượng “sạch” ?

A Điện hạt nhân, lượng thủy triều B Năng lượng gió, lượng thủy triều

C Năng lượng nhiệt điện, lượng đại nhiệt D Năng lượng mặt trời, lượng hạt nhân

Câu 9.Thiếu chất sau gây trí nhớ đần độn?