[r]
(1)PHÒNG GD-ĐT PHÙ MỸ ĐỀ THI CHHỌN HỌC SINH GIỎI –LỚP TRƯỜNG THCS MỸ HIỆP NĂM HỌC : 2011-2012
.* * * MƠN : HỐ HỌC (Thời gian 150 phút) .
Đề Câu 1: (2,5đ)
Hỗn hợp A gồm Fe3O4, Al, Al2O3, Fe Cho A tan dung dịch NaOH dư hỗn hợp chất
rắn A1, dung dịch B1 khí C1 Khí C1 (dư) cho tác dụng với A nung nóng hỗn hợp chất rắn
A2 Chất rắn A2 cho tác dụng với H2SO4 đặc, nguội dung dịch B2 Cho B2 tác dụng với dung
dịch BaCl2 kết tủa B3 Viết phương trình hố học xảy xác định thành phần A1,
B1, C1, A2, B2, B3
Câu 2: (2,0đ) Cho sơ đồ phản ứng :
A1 ⃗+A2, t0A3⃗+A10A5⃗+A6A7⃗A6, XT,t0A8⃗+A9A10⃗A11, t0A7
Biết A1 kim loại nhẹ dùng làm dây dẫn điện , ln có hóa trị III, A10 chất lỏng sánh , dung dịch loãng tác dụng với dung dịch BaCl2 cho kết tủa trắng không tan axit lỗng A5 khí có mùi
trứng thối
Tìm chất sơ đồ viết phương trình hóa học Câu 3: (2,0đ)
Chỉ dùng bột sắt để làm thuốc thử nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn sau: H2SO4 , Na2SO4, Na2CO3 , MgSO4 , BaCl2
Câu 4: (2,0đ)
Hòa tan 2,16g oxit kim loại MxOy dung dịch HNO3 lỗng thấy có 0,224 lít khí NO
(đktc).Dung dịch thu chứa muối X(NO3)3
a.Tìm cơng thức oxit MxOy
b.Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan Câu 5: (2,0đ)
Trộn dung dịch X chứa NaOH dung dịch Y chứa Ba(OH)2 có nồng độ với tỉ lệ 3:1
dung dịch Z.Để trung hòa 100 ml dung dịch Z cần 250ml dd H2SO40,1M
a Tính CM dung dịchX, Y, Z
b Tính V dung dịch chứa đồng thời axit HCl 0,1M H2SO4 0,05M để trung hòa hết 100ml dung
dịch Z Câu 6: (3,0đ)
Nung m g bột Fe khơng khí thời gian thu hỗn hợp A gồm chất Nếu hòa tan A H2SO4 đặc nóng thu 0,06 mol SO2 dung dịch B Cho NaOH dư vào dung dịch B thu 10,7g
kết tủa Nếu hòa tan A dd HCl dư có 0,03 mol khí H2
Tính m khối lượng chất A biết A có tổng số mol 0,07 mol Câu 7: (3,5đ)
Hỗn hợp A gồm M, Ag2O , FeCO3 , Al2O3
a Hòa tan 32 g M dung dịch HNO3 dư thu 8,96 lít (ở đktc) hỗn hợp khí NO, NO2 có tỉ khối so
với H2 17 Tìm M
b Hịa tan 87,4g hỗn hợp A dung dịch HNO3 loãng vừa đủ thu dung dịch B 13,44 lít (ở đktc)
hỗn hợp khí NO, CO2 Cho hỗn hợp khí hấp thụ vào dd Ca(OH)2 dư thu 30g kết tủa Nếu
cho dd HCl vào dd B thu 28,7g k tủa Tính khối lượng chất hỗn hợp Câu 8: (3,0đ)
Trộn dung dịch AgNO3 0,44M Pb(NO3)2 0,36M với thể tích dung dịchA.Thêm 0,828 g bột Al vào 100 ml dung dịch A thu chất rắn B dung dịch C
a/ Tính mB
(2)
PHỊNG GD-ĐT PHÙ MỸ ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM ĐỀ THI HSG TRƯỜNG THCS MỸ HIỆP LỚP – NĂM HỌC 2011- 2012
MÔN : HOÁ HỌC (Thời gian 150 phút)
CÂU ĐÁP ÁN ĐIỂM
2,5đ - Hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư: Chỉ có Al, Al2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + H2 ↑ 2O3 phản ứng
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Vậy: Chất rắn A1 gồm: Fe3O4 Fe
Dung dịch B1 gồm: NaAlO2 NaOH dư
Khí C1 gồm: H2
- Nung nóng hỗn hợp A với khí C1: Chỉ có Fe3O4 phản ứng
Fe3O4+ 4H2 ⃗t0 3Fe + 4H2O
Vậy: Chất rắn A2 gồm: Fe, Al Al2O3
- Chất rắn A2 cho tác dụng với H2SO4 đặc, nguội Chỉ có Al2O3 phản ứng cịn
Al, Fe bị thụ động hố
Al2O3+ 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
Vậy: Dung dịch B2 gồm: Al2(SO4)3
- Cho B2 tác dụng với dung dịch BaCl2
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2AlCl3
Vậy: Kết tủa B3 gồm: BaSO4
0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ
0,5đ
2,0đ
A1: kim loại nhẹ dùng làm dây dẫn điện , ln có hóa trị III Al Al
A10: H2SO4 đặc ; A5: H2S ; A3: Al2S3 ; A2: S ; A6: O2 ; A7: SO2 ; A8: SO3
* PTHH:
Al + S ⃗t0 Al
2S3
Al2S3 + 3H2SO4 đ → Al2(SO4)3 + 3H2S ↑
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
SO2 + 1/2O2 ⃗V2O5, t0 SO3
SO3 + H2O → H2SO4
2H2SO4 đ + Cu ⃗t0 CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25 đ 0,25đ 0,25 đ
2,0 đ
-Trích lọ vào ống nghiệm làm mẫu thử - Cho mẫu thử tác dụng với bột Fe
+ Mẫu thử có tượng sỉu bọt khí H2SO4
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑
- Nhỏ dung dịch H2SO4 vào mẫu thử cịn lại
+ Mẫu thử có tượng sủi bọt khí Na2CO3
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 ↑ + H2O
+ Mẫu thử có tượng kết tủa trắng BaCl2
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl
- Nhỏ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch lại
+Mẫu thử xuất kết tủa trắng dung dịch MgSO4
MgSO4 + Na2CO3 → MgCO3 ↓ + Na2SO4
+Mẫu thử khơng có tượng Na2SO4
0.25đ 1,0đ
0,5đ 0,25đ
(3)2,0đ
-Ta có : n MXOy =
2,16
Mx+16y (mol) nNO = 220,224,4 =0,01 mol
-Từ PTHH: n MXOy =
3x −2y nNO ⇔
2,16 Mx+16y =
3
3x −2y 0,01 => M =216 - 80 2xy
* Biện luận : Đặt n= 2y x
n
M 136 56 - 24
KQ Loại Chọn Loại
-Vậy có 2xy =2 , M= 56 phù hợp
* 2xy = => x=y=1 => Công thức oxit FeO *PTHH:
3FeO + 10 HNO3 → Fe( NO3)3 + NO + H2O
-Từ PTHH: nFe(NO3)3 = nNO = 3.0,01 =0,03 mol
=> m Fe(NO3)3 = 0,03 242 = 7,26 (g)
0,75đ
0,25đ
0,5đ
2.0đ
a/ *Gọi x số mol NaOH , y số mol Ba(OH)2
-Trộn X, Y theo tỉ lệ 3:1 thu 100ml dung dịch Z => VX =
3
4.100=75 ml ; VY =
4.100=25 ml
-Theo giả thiết : CM NaOH = CM Ba(OH)2 ⇔ 0,075x =0,025y => x =3y (1)
- Mặt khác : H
+¿
n¿ = nH2SO4 = 2.(0,1 0,25 ) = 0,05 mol Tổng nOH− = nNaOH + nBa(OH)2 = x + 2y (2)
*Giải phương trình (1) , (2) ta : x = 0,03 , y = 0,01 Vậy CM NaOH (X) = 0,03
0,075=0,4 (M)
CM Ba(OH)2 (Y) = 0,01
0,025=0,4 (M)
CM(Z) = 00,1,04=0,4 (M)
b/ Gọi V thể tích HCl, H2SO4
Ta có : H
+¿
n¿ = 0,1.V + 0,05 V = 0,2 V nOH− = 0,1.0,3 + 2.0,1.0,1 = 0,05 mol
-Khi trung hòa : H
+¿
n¿ = nOH− ⇔ 0,2 V = 0,05 => V = 0,25 (lít)
0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
0,25đ 0,25đ 0,25đ
3.0đ
Ta có : n SO2 = 0,06 mol ; nH2 = 0,03 mol ; nFe(OH)3 = 10,7
107 =0,1 mol
*Nung Fe khơng khí thu chất rắn : 2Fe + O2 → 2FeO (1)
(4)3Fe + 2O2 → Fe3O4 (3)
-Chất rắn A: Fe , FeO, Fe2O3, Fe3O4
*Cho tác dụng với H2SO4 đặc , nóng ;
2Fe + 6H2SO4 ( đ) ⃗t0 Fe2(SO4)3 + SO2 ↑ + 6H2O (4)
x mol x/2 mol 3/2x mol
2FeO + 4H2SO4 ( đ) ⃗t0 Fe2(SO4)3 + SO2 ↑ + 4H2O (5)
y mol y/2 mol y/2 mol
2Fe3O4 + 10H2SO4 ( đ) ⃗t0 Fe2(SO4)3 + SO2 ↑ + 10 H2O (6)
z mol 3/2z mol z/2 mol Fe2O3 + 3H2SO4 ( đ) t⃗0 Fe2(SO4)3 + 3H2O (7) t mol t mol
Fe2(SO4)3 + 6NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3Na2SO4 (7)
( x2+y
2+ 3z
2 +t ) 2(
x
2+
y
2+ 3z
2 + t )
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ (8)
xmol x mol * Theo định luật bảo toàn nguyên tố :
nFe bđ = nFe( Fe2(SO4)3 = nFe ( Fe(OH)3 = 0,1 mol
=> mFe bđ = 56.0,1 = 5,6 (g)
Theo (4)-> (8) giả thiết ta có : nA = x + y + z + t = 0,07 mol (I)
nSO = 3x
2 +
y
2+
z
2 = 0,06 mol (II)
n(Fe(OH)3 = 2( x2+2y+32z + t ) (III)
nFe = x = 0,03 => mFe dư = 0,03.56 = 1,68 (g)
Giải hệ phương trình ta :
y= 0,015 mol => mFeO = 0,015.72 = 1,08 (g)
x = 0,015mol => mFe3O4 = 0,015.232 = 3,48 (g)
t = 0,01 mol => mFe2O3 = 0,01 160 = 1,6 (g)
0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
0,5đ 0,5đ
0,25đ
3.5đ
a/ nhh khí = 8,96
22,4=0,4 (mol)
-Đặt nNO= x mol → nNO2 = (0,4 –x) mol
Ta có : M hh = 30x+46(0,4− x)
x+(0,4− x) =17 = 34 => x = 0,3 => nNO2 = 0,4 - 0,3 = 0,1 mol
*PTHH:
3M + 4xHNO3 → 3M(NO3)x + xNO ↑ + 2xH2O (1)
0,9
x mol 0,3 mol
M + 2xHNO3 → M(NO3)x + xNO2 ↑ + xH2O (2)
0,1
x mol 0,1 mol -Từ (1) (2): nM = 0,9x + 0,1x = 1x mol
=> mM =
x M = 32 g => M= 32x
*Biện luận :
x
(5)M 32 64 92
Kq Loại Chọn Loại
-Vậy có x =2 , M = 56 phù hợp => M Cu b/ PTHH:
3Cu + HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + H2O (3)
Ag2O + 2HNO3 → 2AgNO3 + H2O (4)
0,1 mol 0,2 mol
FeCO3 +10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO ↑ + 3CO2 ↑ + 5H2O (5)
0,3 mol 0,1mol 0,3 mol Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O (6)
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O (7)
0,3 mol 0,3mol
HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3 (8)
0,2mol 0,2 mol *nhh khí = 1322,,444 =0,6 mol
-Từ (4),(8) : m Ag2O = 0,1 232 =23,2(g)
- Từ (5),(7) : mFeCO3 = 0,3 116 = 34,8
-Từ (3),(5): nNO(3) = nhh khí – nCO2 – nNO(5) = 0,6 – 0,3 -0,1 = 0,2 mol
Từ (3) : nCu = 3/2 nNO = 0,3 mol
=> mCu = 0,3 64 = 19,2 (g)
=> mAl2O3 = 87,4 – (19,2 + 34,8 + 23,2 ) = 10,2 (g)
0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
0,5đ
8
3,0đ nAl =
0,828
27 =
0,092
3 (mol) , nAgNO3= 0,44.0,05 = 0,022 (mol)
nPb(NO3) ❑2 = 0,36 0,05 = 0,018 ( mol ) *PTHH:
Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag (1) 0,022
3 mol 0,022 mol
0,022
3 mol 0,022 mol
2Al + 3Pb(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Pb (2) 0,012 mol 0,018 mol 0,012 mol 0,018 mol -Theo (1) : nAg = nAgNO3 = 0,022 (mol)
=> mAg = 0,022 108 = 2,376 (g)
-Theo (2) : nPb = nPb(NO3) ❑2 = 0,018 mol => mPb = 0,018 207 = 3,73 (g) * Khối lượng chất rắn B = mAg +mPb + mAldư
- Số mol Al dư = 0,0923 - ( 0,0223 + 0,012) = 0,0343 (mol ) mB = 2,376 + 3,73 + 0,034
3 27 = 6,412 ( g)
b/ Dung dịch C gồm : Al(NO3)3 tác dụng với NaOH , nAl(NO3)3 = 0,0583 (mol) nAl(OH)3 = 0,936
78 = 0,012 (mol)
*Trường hợp 1: Al(NO3)3 dư
Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaNO3 (3) 0,012 mol 3.0,012 mol 0,012 mol
-> CM NaOH = 00,,03602 =1,8 (M)
*Tr ường hợp 2: NaOH dư hòa tan phần Al(OH)3 :
-PTHH: Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaNO3 (4)
0,25đ 0,25đ 0,25đ
(6)0,058
3 mol 0,058 mol
0,058
3 mol
→ nNaOH dư = 0,058 – 0,036 = 0,022 (mol) -Theo 4: nAl(OH) ❑3 = nAl(NO3) ❑3 = 0,058
3 (mol)
=> nAl(OH) ❑3 bị hòa tan = 0,058
3 - 0,012 =
0,022
3 (mol)
-PTHH: Al(OH )3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (5) 0,0223 mol 0,0223 mol
-Theo (4) , (5) nNaOH = 0,058 + 0,0223 = 0,1963 (mol ) => CMnaOH = 0,196
0,02 3=3,27 (M)
0,5đ 0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,5đ