tai lieu on thi dai hoc mon hoa

4/ Các biện pháp làm mềm nước cứng:Nguyên tắc:giảm nồng độ cation :Ca 2+ ,Mg 2+ trong nước cứng.. Xác định CT cấu tạo đúng của C4H9OH, biết khi tách nước ở điều kiện thích hợp thu được [r]

(1)

TÀI LIỆU ƠN TẬP MƠN HĨA HỌC LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2011-2012

Chương ESTE – LIPIT Phần Tóm tắt lí thuyết

Bài ESTE

I Khái niệm : Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR este Este đơn chức RCOOR, Trong R gốc hidrocacbon hay H; R’ gốc hidrocacbon

Este no đơn chức : CnH2nO2 ( với n 2)

Tên este :

Tên gốc R’+ tên gốc axit RCOO (đuôi at) Vd : CH3COOC2H5 : Etylaxetat

CH2=CH- COOCH3 : metyl acrylat

II.Lí tính :- nhiệt độ sôi ,độ tan nước thấp axit ancol có số cacbon : axit > ancol > este -Một số mùi đặc trưng : Isoamyl axetat : mùi chuối chín ; Etyl butiat ,etyl propionat có mùi dứa III TÍNH CHẤT HĨA HỌC :

a.Thủy phân môi trường axit : tạo lớp chất lỏng , phản ứng thuận nghịch (2 chiều ) RCOOR, + H2O

2 o

H SO d t

     

RCOOH + R,OH

b.Thủy phân môi trường bazơ ( Phản ứng xà phịng hóa ) : phản ứng chiều RCOOR, + NaOH ⃗

t0 RCOONa + R,OH

* ESTE đơn chức đốt cháy tạo thành CO2 H2O nCO2 nH O2 ta suy este este no đơn chức , hở (CnH2nO2)

IV.ĐIỀU CHẾ : axit + ancol

0 ,

H SOđ t

   

   este + H2O RCOOH + R’OH

0 ,

H SOđ t

   

   RCOOR’ + H2O Bài Lipit

I Khái niệm:Lipit hợp chất hữu có tế bào sống, khơng hịa tan nước tan nhiều dung môi hữu không phân cực

II Chất béo: 1/ Khái niệm:

Chất béo trieste glixerol với axit béo gọi chung triglixerit hay triaxylglixerol

Công thức:R1COO-CH2 R1,R2,R3: gốc hidrocacbon 

R2COO-CH  R3COO-CH2

Vd:[CH3(CH2)16COO]3C3H5 : tristearoylglixerol (tristearin) 2/ Tính chất vật lí:

-Ở nhiệt độ thường,chất béo trạng thái lỏng phân tử có gốc hidrocacbon.Ở trạng thái rắn phân tử có gốc hidrocacbon no

3/ Tính chất hóa học:

a.Phản ứng thủy phân: [CH3(CH2)16COO]3C3H5+3H2O o H t   

  3CH3(CH2)16COOH+C3H5(OH)3 c Phản ứng cộng hidro chất béo lỏng thành chất béo rắn (bơ nhân tạo)

(C17H33COO)3C3H5+3H2 175 1950

Ni C

    

(C17H35COO)3C3H5 lỏng rắn b Phản ứng xà phịng hóa:

[CH3(CH2)16COO]3C3H5 + 3NaOH

t

  3[CH3(CH2)16COONa] +C3H5(OH)3 tristearin Natristearat → xà phòng Bài Khái niệm xà phòng chất giặt rửa tổng hợp

I Xà phòng

Khái niệm“Xà phòng thường dùng hỗn hợp muối natri muối kali axit béo, có thêm số chất phụ gia”

▪ muối Na axit panmitic axit stearic (thành phần chính) Phương pháp sản xuất

(2)

(R-COO)3C3H5 + 3NaOH ⃗to

C 3R-COONa + C3H5(OH)3 - Ngày nay, xà phòng sx theo sơ đồ sau:

Ankan → axit cacboxylic→ muối Na axit cacboxylic II Chất giặt rửa tổng hợp

1 Khái niệm

“Chất giặt rửa tổng hợp chất muối Na axit cacboxylic có tính giặt rửa như xà phòng”

hoặc:“Chất giặt rửa tổng hợp chất dùng với nước có tác dụng làm chất bẩn bám trên vật rắn mà khơng gây phản ứng hố học với chất đó”

2 Phương pháp sản xuất

- Sản xuất từ dầu mỏ, theo sơ đồ sau:

Dầu mỏ → axit đođexylbenzensunfonic → natri đođexylbenzensunfonat

- Chất giặt rửa tổng hợp có ưu điểm: dùng cho nước cứng, chúng bị kết tủa ion Ca2+ - Xà phịng có nhược điểm: dùng với nước cứng làm giảm tác dụng giặt rửa ảnh hưởng đến vải sợi III Tác dụng tẩy rửa xà phòng chất giặt rửa tổng hợp

Muối Na xà phòng hay chất giặt rửa tổng hợp làm giảm sức căng bề mặt chất bẩn bám vải, da,

Phần Câu hỏi trắc nghiệm

Câu Este có CTPT C2H4O2 có tên gọi sau :

A metyl axetat B metyl propionat C metyl fomat D etyl fomat

Câu Đun nóng este X có CTPT C4H8O2 dd NaOH thu muối natri ancol metylic X có CTCT : A CH3COOC2H5 B HCOOCH2CH2CH3

C.HCOOCH(CH3)2 D CH3CH2COOCH3

Câu Este sau sau thủy phân môi trường axit thu hổn hợp sản phẩm gồm chất tham gia phản ứng với dd AgNO3/NH3

A HCOOCH2CH3 B CH3COOCH2CH3

C.HCOOCH=CH-CH3 D HCOOCH2CH=CH2

Câu 4.Thủy phân 0,1 mol este CH3COOC6H5 cần dùng mol NaOH

A 0,1 mol B 0,2 mol C 0,3 mol D 0,4 mol

Câu Đun 12 gam axit axetic với ancol etylic (H2SO4đ,t0) khối lượng este thu biết hiệu suất phản ứng 80 % ?

A.14,08 gam B.17,6 gam C.22 gam 15,16 gam Câu Chọn câu câu sau:

A.Dầu ăn este glixerol B.Dầu ăn este glixerol axit béo

C.Dầu ăn este D.Dầu ăn hỗn hợp nhiều este glixerol axit béo Câu 7.:Khi cho chất béo tác dụng với kiềm thu glixerol và:

A.Một muối axit béo B.Hai muối axit béo

C.Ba muối axit béo D.Một hỗn hợp muối axit béo

Câu Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm: C17H35COOH C15H31COOH, số loại trieste (chất béo) thu tối đa

A B C D

Câu Khi 8,8g este đơn chức mạch hở X tác dụng 100ml dd KOH 1M (vừa đủ) thu 4,6g ancol Y Tên gọi X là:

A etyl fomat B etyl propionat C etyl axetat D propyl axetat

Câu 10 Một este đơn chức A có phân tử lượng 88.Cho 17,6g A tác dụng với 300 ml dd NaOH 1M, đun nóng.Cơ cạn hỗn hợp sau phản ứng 23,2g rắn khan.Biết phản ứng xảy hoàn toàn.CTCT A là:

(3)

ESTE TRONG CÁC ĐỀ THI CAO ĐẲNG – ĐẠI HỌC

Câu 1: (CĐA-2007) Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu 11 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá

A 50%. B 75%. C 55%. D 62,5%

Câu 2: (CĐA-2007)Khi đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam chất hữu X đơn chức thu sản phẩm cháy gồm 4,48 lít CO2 (ở đktc) 3,6 gam nước Nếu cho 4,4 gam hợp chất X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đến phản ứng hoàn toàn, thu 4,8 gam muối axit hữu Y chất hữu Z Tên X

A isopropyl axetat. B etyl axetat. C. m etyl pr o p ionat D etyl propionat.

Câu 3: (CĐA-2007)Cho chất X tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sau cạn dung dịch thu chất rắn Y chất hữu Z Cho Z tác dụng với AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 thu chất hữu T Cho chất T tác dụng với dung dịch NaOH lại thu chất Y Chất X

A

CH COOCH = CH B HCOOCH=CH2 C HCOOCH3 D CH3COOCH=CH-CH3 Câu 4: (CĐA-2008)Este đơn chức X có tỉ khối so với CH4 6,25 Cho 20 gam X tác dụng với 300 ml dung dịch KOH 1M (đun nóng) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 28 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X

A CH2=CH-COO-CH2-CH3 B CH3 -COO-CH=CH-CH3

C CH2=CH-CH2-COO-CH3 D CH3 -CH2 -COO-CH= CH2

Câu 5: (CĐA-2008)Xà phịng hố hồn tồn 22,2 gam hỗn hợp gồm hai este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH 1M (đun nóng) Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng là:

A 400 ml. B 200 ml. C 300 m l D 150 ml.

Câu 6: (CĐA-2008)Đun nóng 6,0 gam CH3COOH với 6,0 gam C2H5OH (có H2SO4 làm xúc tác, hiệu suất phản ứng este hoá 50%) Khối lượng este tạo thành là:

A 8,8 gam. B 6,0 gam. C 5,2 gam. D 4,4 g a m

Câu 7: (CĐA-2009)Cho 20 gam este X (có phân tử khối 100 đvC) tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu 23,2 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X

A CH2=CHCH2COOCH3 B CH3COOCH=CHCH3

C C2 H5 COOCH=C H2 D CH2=CHCOOC2H5

Câu 8: (CĐA-2010)Hỗn hợp Z gồm hai este X Y tạo ancol hai axit cacboxylic trong dãy đồng đẳng (MX < MY) Đốt cháy hoàn toàn m gam Z cần dùng 6,16 lít khí O2 (đktc), thu 5,6 lít khí CO2 (đktc) 4,5 gam H2O Công thức este X giá trị m tương ứng

A CH3COOCH3 6,7 B HCOOC2H5 9,5

C HCOOCH3 6,7 D (HCOO)2C2H4 6,6

Câu 9: (CĐA-2010)Cho 45 gam axit axetic phản ứng với 69 gam ancol etylic (xúc tác H2SO4 đặc), đun nóng, thu 41,25 gam etyl axetat Hiệu suất phản ứng este hoá

A 62,50% B 50,00% C 40,00% D 31,25%

Câu 10: (ĐHA-2007)Thuỷ phân hoàn toàn 444 gam lipit thu 46 gam glixerol (glixerin) hai loại axit béo Hai loại axit béo

A C15H31COOH C17H35COOH B C17H33COOH C15H31COOH

C C17H31COOH C17H33COOH D C17 H33 COOH C1 H35 COOH

Câu 11: (ĐHA-2007)Xà phịng hóa 8,8 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng

A 8,56 gam. B 3,28 g a m C 10,4 gam. D 8,2 gam.

Câu 12: (ĐHA-2007)Hỗn hợp X gồm axit HCOOH axit CH3COOH (tỉ lệ mol 1:1) Lấy 5,3 gam hỗn hợp X tác dụng với 5,75 gam C2H5OH (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất phản ứng este hoá 80%) Giá trị m

A 10,12. B 6,48 C 8,10. D 16,20.

Câu 13: (ĐHA-2007) Khi thực phản ứng este hoá mol CH3COOH mol C2H5OH, lượng este lớn thu 2/3 mol Để đạt hiệu suất cực đại 90% (tính theo axit) tiến hành este hoá mol CH3COOH cần số mol C2H5OH (biết phản ứng este hoá thực nhiệt độ)

A 0,342. B 2,925 C 2,412. D 0,456.

Câu 14: (ĐHB-2008) Hợp chất hữu no, đa chức X có cơng thức phân tử C7H12O4 Cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với 100 gam dung dịch NaOH 8% thu chất hữu Y 17,8 gam hỗn hợp muối Công thức cấu tạo thu gọn X

(4)

C CH3 COO–(CH2 )2 –OOCC2 H5 D CH3OOC–CH2–COO–C3H7

Câu 15: (ĐHB-2008) Xà phịng hố hồn toàn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng

A.

17,80 gam B 18,24 gam. C 16,68 gam. D 18,38 gam.

Câu 16: (ĐHB-2008)Cho hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu no, đơn chức tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 0,4M, thu muối 336 ml ancol (ở đktc) Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X trên, sau hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 (dư) khối lượng bình tăng 6,82 gam Cơng thức hai hợp chất hữu X

A CH3 COOH CH3 C OOC2 H5 B C2H5COOH C2H5COOCH3

C HCOOH HCOOC2H5 D HCOOH HCOOC3H7

Câu 17: (ĐHB-2008)Este X (có khối lượng phân tử 103 đvC) điều chế từ ancol đơn chức (có tỉ khối so với oxi lớn 1) amino axit Cho 25,75 gam X phản ứng hết với 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam chất rắn Giá trị m

A 27,75. B 24,25. C 26,25 D 29,75.

Câu 18: (ĐHA-2008)Este X có đặc điểm sau:

- Đốt cháy hồn tồn X tạo thành CO2 H2O có số mol nhau;

- Thuỷ phân X môi trường axit chất Y (tham gia phản ứng tráng gương) chất Z (có số nguyên tử cacbon nửa số nguyên tử cacbon X)

Phát biểu khơng đúng là:

A Đốt cháy hồn tồn mol X sinh sản phẩm gồm mol CO2 mol H2O B Chất Y tan vô hạn nước.

C Chất X thuộc loại este no, đơn chức.

D Đun Z vớ i dung dịch H2 SO4 đặc 170o C thu anken

Câu 19 : (ĐHA-2009)Xà phịng hóa hồn tồn 66,6 gam hỗn hợp hai este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH, thu hỗn hợp X gồm hai ancol Đun nóng hỗn hợp X với H2SO4 đặc 1400C, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam nước Giá trị m

A 18,00 B 8,10 C 16,20 D 4,05

Câu 20: (ĐHA-2009) Xà phịng hóa hồn tồn 1,99 gam hỗn hợp hai este dung dịch NaOH thu 2,05 gam muối axit cacboxylic 0,94 gam hỗn hợp hai ancol đồng đẳng Công thức hai este

A HCOOCH3 HCOOC2H5 B C2H5COOCH3 C2H5COOC2H5

C CH3COOC2H5 CH3COOC3H7 D CH3COOCH3 CH3COOC2H5

Câu 21: (ĐHA-2009)Chất hữu X có cơng thức phân tử C5H8O2 Cho gam X tác dụng vừa hết với dung dịch NaOH, thu hợp chất hữu không làm màu nước brom 3,4 gam muối Công thức X

A CH3COOC(CH3)=CH2 B HCOOC(CH3)=CHCH3

C HCOOCH2CH=CHCH3 D HCOOCH=CHCH2CH3

Câu 22: (ĐHB-2010)Hợp chất hữu mạch hở X có cơng thức phân tử C6H10O4 Thủy phân X tạo hai ancol đơn chức có số nguyên tử cacbon phân tử gấp đôi Công thức X

A CH3OCO-CH2-COOC2H5 B C2H5OCO-COOCH3

C CH3OCO-COOC3H7 D CH3OCO-CH2-CH2-COOC2H5

Câu 23: (ĐHB-2010) Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic axit linoleic Để trung hòa m gam X cần 40 ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X thu 15,232 lít khí CO2 (đktc) 11,7 gam H2O Số mol axit linoleic m gam hỗn hợp X

A 0,015 B 0,010 C 0,020 D 0,005

Câu 24: (ĐHA-2010)Đốt cháy hoàn toàn este đơn chức, mạch hở X (phân tử có số liên kết π nhỏ 3), thu thể tích khí CO2 6/7 thể tích khí O2 đã phản ứng (các thể tích khí đo điều kiện) Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch KOH 0,7M thu dung dịch Y Cô cạn Y thu 12,88 gam chất rắn khan Giá trị m

A 10,56. B 7,20. C 8,88 D 6,66.

Câu 25: (ĐHA-2010)Thuỷ phân hoàn toàn 0,2 mol este E cần dùng vừa đủ 100 gam dung dịch NaOH 24%, thu ancol 43,6 gam hỗn hợp muối hai axit cacboxylic đơn chức Hai axit

A HCOOH C2H5COOH B H C OOH CH COOH

C C2H5COOH C3H7COOH D CH3COOH C2H5COOH

(5)

-Câu 1: Este không thu phản ứng axit ancol?

A Allyl axetat B Vynyl axetat C Etyl axetat D Metyl arcrylat Câu 2: Thủy phân este X môi trường kiềm thu natri axetat rượu etylic Công thức X

A Etyl propionat B Etyl axetat C Metyl axetat D Metyl propionat Câu 3: Ứng dụng este sống công nghiệp là:

A Được dùng điều chế polime để sản xuất chất dẻo B Dùng làm hương liệu CN thực phẩm C Dùng làm dung môi D Tất

Câu4: Khi xà phịng hóa tristearin ta thu sản phẩm là:

A C17H35COONa glixerol B C17H35COOH glixerol C C17H31COONa etanol D C15H31COONa glixerol Câu 5: Cho sơ đồ: CH4 A  B  C  D  E  CH4 Hai chất C, D là:

A CH3COOH CH3COONa B CH3CHO CH3COOH C CH3COOH CH3COO-CH=CH2 D C2H5OH CH3COOH Câu 6: Ở điều kiện thường chất béo tồn dạng:

A Lỏng rắn B Lỏng khí C Lỏng D Rắn

Câu 7: Cho hỗn hợp hai chất hữu mạch thẳng X, Y tác dụng với NaOH dư thu rượu đơn chức một muối axit hữu đơn chức Nhận xét sau không đúng?

A X, Y este đơn chức axit B X axit hữu đơn chức, Y rượu đơn chức C X rượu đơn chức, Y este đơn chức tạo từ rượu X

D X axit đơn chức, Y este đơn chức tạo từ axit X

Câu 8: Thủy phân este E có cơng thức phân tử C4H8O2 (có mặt H2SO4 loãng), thu sản phẩm hữu X Y. Tử X điều chế trực tiếp Y phản ứng Tên gọi E là:

A Propyl fomat B Etyl axetat C Metyl propionat D Ancol etylic

Câu 9: Hợp chất X đơn chức có cơng thức đơn giản CH2O X tác dụng với dung dịch NaOH không tác dụng với Natri Công thức cấu tạo X là:

A CH3COOCH3 B HCOOCH3 C CH3COOH D OHCCH2OH Câu 10: Số đồng phân đơn chức tạp chức ứng với công thức phân tử C3H6O2 là:

A B C D Câu 11: Có este có cơng thức phân tử C4H6O2 chúng tạo từ phân tử este hóa?

A B 2C D

Câu 12: Cho chất có cơng thức cấu tạo sau: HOCH2-CH2OH (X); CH2-CH2OH (Y); HOCH2-CHOH-CH2OH (Z); CH3-CH2-O-CH2-CH3 (R); CH3-HOCH2-CHOH-CH2OH (T) Những chất tác dụng với Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam

A X, Y, Z, T B Z, R, T C X, Y, R, T D X, Z, T

Câu 13: Phát biểu sau không đúng

A Chất béo Trieste glixerol với axit monocacboxylic có mạch cacbon dài khơng phân nhánh B Chất béo chứa chủ yếu gốc không no axit thường chất lỏng nhiệt độ phòng

C Phản ứng thủy phân chất béo môi trường kiềm phản ứng thuận nghịch D Chất béo chứa chủ yếu gốc no axit thường chất rắn nhiệt độ phòng Câu 14: Lipit chất hữu có tế bào sống và?

A Tan nước dùng làm dung môi hữu không phân cực

B Không tan nước tan nhiều dung môi hữu không phân cực C Tan nước tan nhiều dung môi hữu không phân cực

D Không tan nước không tan dung môi hữu không phân cực

Câu 15: Axit béo là? A Những axit đơn chức có mạch cacbon ngắn phân nhánh

B Những axit đơn chức có mạch cacbon dài phân nhánh C Những axit đơn chức có mạch cacbon ngắn, không phân nhánh D Những axit đơn chức có mạch cacbon dài, khơng phân nhánh

Câu 16: Cho chất có cơng thức cấu tạo đây, chất este: a CH3CH2COOCH3 ;b CH3OOCCH3; c HOOCCH2CH2OH; d HCOOC2H5

A a, b, c, d B a, c, d C a, b, d D b, c, d Câu 17: Chất béo có tính chất chung với este?

A Tham gia phản ứng xà phịng hóa

B Tham gia phản ứng thủy phân môi trường bazơ

C Tham gia phản ứng thủy phân môi trường axit môi trường bazơ D Tham gia phản ứng thủy phân môi trường axit

Câu 18: Số đồng phân cấu tạo có chức este dẫn xuất benzen có công thức phân tử C8H8O2 là:

A B 6C D

(6)

A (C15H31COO)3C3H5 B (C17H31COO)3C3H5 C C15H31COOC3H5(OOCC17H35)2 D (C17H35COO)3C3H5 Câu 20: Chất béo là?

A Đieste glixerol với axit B Trieste glixerol với axit C Đieste glixerol với axit béo D Trieste glixerol với axit béo Câu 21: Hợp chất X có cơng thức cấu tạo: CH3OOCCH2CH3 Tên gọi X là:

A Etyl axetat B Metyl axetat C Metyl propionat D Propyl axetat

Câu 22: Hợp chất hữu X có cơng thức C4H8O2 Thủy phân X mơi trường axit thu chất hữu Y, Z. Oxi hóa Y thu Z X là:

A Metyl axetat B Etyl propionat C Etyl axetat D Metyl propionat Câu 23: Thủy phân este X môi trường kiềm thu natri axetat rượu metylic Công thức X

A Etyl propionat B Metyl axetat C Metyl propionat D Etyl axetat Câu 24: Số hợp chất hữu đơn chức, có cơng thức phân tử C2H4O2 tác dụng với dung dịch NaOH

A B C D

Câu 25: Chất béo có đặc điểm chung sau đây:

A Không tan nước, nặng nước, có thành phần dầu, mỡ động, thực vật

B Là chất lỏng, không tan nước, nhẹ nước, có thành phần dầu, mỡ động, thực vật C Là chất rắn, không tan nước, nhẹ nước, có thành phần dầu, mỡ động, thực vật D Không tan nước, nhẹ nước, có thành phần dầu, mỡ động, thực vật

Câu 26: Este X no, đơn chức, mạch hở có phần trăm khối lượng oxi xấp xỉ 36,364% Công thức phân tử X

A C2H4O2 B C4H8O2. C C3H6O2. D CH2O2.

Câu 27: Cho chất sau: CH3OH (1); CH3COOH (2); HCOOC2H5 (3) Thứ tự nhiệt độ sôi giảm dần là A (3);(1);(2). B (2);(1);(3). C (1);(2);(3). D (2);(3);(1). Câu 28: metyl fomiat có cơng thức phân tử là:

A HCOOCH3. B CH3COOCH3. C CH3COOC2H5. D HCOOC2H5.

Câu 29: Este có cơng thức phân tử CH3COOCH3 có tên gọi là:

A metyl axetat. B vinyl axetat. C metyl fomiat. D metyl propionat. Câu 30: Phát biểu sau không đúng?

A Phản ứng thuỷ phân este mơi trường axit có tính thuận nghịch

B Công thức chung este axit no đơn chức rượu no đơn chức CnH2n O2 (n ≥ 2). C phản ứng xà phịng hóa este phản ứng khơng có tính thuận nghịch.

D Este sản phẩm phản ứng este hoá axit hữu axit vô với ancol. Câu 31: Phát biểu sau đúng:

A tất este phản ứng với dung dịch kiềm thu sản phẩm cuối muối ancol. B phản ứng axit hữu ancol có H2SO4 đặc phản ứng chiều.

C thủy phân chất béo thu C2H4(OH)2.

D phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit bazơ thu glixerol. Câu 32: Chất sau tham gia phản ứng tráng gương:

A CH3COOH. B C3H7COOH. C HCOOC3H7. D CH3COOCH3.

Câu 33: Este A điều chế từ ancol metylic có tỉ khối so với metan 3,75 Cơng thức A là:

A C2H5COOCH3. B HCOOCH3. C C2H5COOC2H5. D HCOOC2H5.

Câu 34: Phản ứng sau xảy ra:

A CH3COOCH3 + Na B CH3COOH + AgNO3/NH3 C CH3COOCH3 + NaOH.D CH3OH + NaOH Câu 35: Este X có CTPT C4H8O2 tạo nên từ ancol metylic axit đây

A Axit propionic. B Axit butiric. C Axit fomic. D Axit axetic. Câu 36: Phản ứng hóa học đặc trưng este là:

A Phản ứng trung hịa B Phản ứng xà phịng hóa C Phản ứng oxi hóa. D Phản ứng este hóa. Câu 37: Thuỷ phân este môi trường kiềm, đun nóng, gọi phản ứng:

A Xà phịng hoá B Este hoá C Hiđrat hoá D Kiềm hoá

Phần 2

Câu 1: Cho 1,84 g axit fomic tác dụng với ancol etylic, H = 25% khối lượng este thu là:

A 0,75 gam. B 0,74 gam. C 0,76 gam. D Kết qủa khác.

Câu 2: Một este đơn chức A có tỉ khối so với khí metan 5,5 Cho 17,6 g A tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, cạn hỗn hợp sau phản ứng thu 20,4 g chất rắn khan Công thức cấu tạo este A

(7)

Câu 3: Cho 26,8 gam hỗn hợp gồm este metylfomiat este etylfomiat tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 2M thì vừa đủ Thành phần % theo khối lượng este metylfomiat là:

A Kết qủa khác. B 68,4%. C 55,2%. D 44,8%.

Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp gồm etyl axetat etyl propionat thu 15,68 lit khí CO2 (đktc). Khối lượng H2O thu

A 25,2 gam B 50,4 gam C 12,6 gam D 100,8 gam

Câu 5: Mệnh đề không là:

A CH3CH2COOCH=CH2 trùng hợp tạo polime.

B CH3CH2COOCH=CH2 dãy đồng đẳng với CH2 = CHCOOCH3. C CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch brom.

D CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch NaOH thu anđêhit muối. Câu 6: Ứng với cơng thức C4H8O2 có đồng phân đơn chức?

A B 3 C 6 D 4

Câu 7: Cho 8,8 gam etyl axetat tác dụng với 150 ml dung dịch NaOH 1M Cơ cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng chất rắn khan thu bao nhiêu?

A 8,2 gam B 10,5 gam. C 12,3 gam D 10,2 gam

Câu 8: Cho 9,2g axit fomic t.dụng với ancol etylic dư thu 11,3 g este.Hiệu suất p.ứng là:

A 65,4%. B 76,4%. C Kết qủa khác. D 75,4%.

Câu 9: Chất sau tham gia phản ứng tráng gương:

A HCOOCH3. B Tất được. C HCOOC3H7. D HCOOH.

Câu 10: Số đồng phân este C4H8O2 là?

A 4 B 5 C 2 D 3

Câu 11: Xà phịng hóa 6,6 gam etyl axetat 100 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng

A 1,64 gam. B 4,28 gam. C 5,20 gam. D 4,10 gam.

Câu 12: Khi đốt cháy hoàn toàn 8,8 gam chất hữu X đơn chức thu sản phẩm cháy gồm 8,96 lít CO2 (ở đktc) 7,2 gam nước Nếu cho 8,8 gam hợp chất X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đến phản ứng hoàn toàn, thu 9,6 gam muối axit hữu Y chất hữu Z Tên X

A axit propionic. B etyl axetat. C metyl propionat. D ancol metylic.

Câu 13: Hai sản phẩm phản ứng thủy phân este X (trong môi trường axit) tham gia phản ứng tráng bạc Cơng thức phân tử phù hợp với X

A C2H6O2. B C3H6O2. C C2H4O2. D C3H4O2.

Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp gồm etyl axetat etyl propionat thu 31,36 lit khí CO2 (đktc) Khối lượng H2O thu

A 12,6 gam B 50,4 g0am C 100,8 gam D 25,2 gam

Câu 15: Cho 20,8 gam hỗn hợp gồm metyl fomiat metyl axetat tác dụng với NaOH hết 150 ml dung dịch NaOH 2M Khối lượng metyl fomiat hỗn hợp

A gam. B gam. C 3,4 gam. D 3,7 gam.

Câu 16: Đun 24 gam axit axetic với 27,6 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu 22 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá

A 62,5% B 50%. C 75%. D 55%.

Câu 17: Đun nóng gam axit axetic với gam ancol etylic có H2SO4 đặc làm xúc tác Khối lượng este tạo thành khi hiệu suất phản ứng 80%

A 10,00 gam B 7,04 gam C 12,00 gam D 8,00 gam

Câu 18: Cho ancol etylic tác dụng với axit axetic thu 22 gam este Nếu H=25% khối lượng ancol etylic phản ứng là:

A 26 gam. B 46 gam. C 92 gam. D Kết qủa khác

Câu 19: Ứng với cơng thức C3H6O2 có đồng phân tác dụng với dung dịch NaOH?

A 2 B 3 C 4 D 1

Câu 20: Cho 0,92 g axit fomic tác dụng với ancol etylic, H = 50% khối lượng este thu là:

Câu 21: Cho 23,6 gam hỗn hợp gồm este metyl fomiat este etyl axetat tác dụng với 150 ml dung dịch NaOH 2M vừa đủ Thành phần % theo khối lượng este metyl fomiat là:

(8)

Câu 22: Hợp chất X đơn chức có cơng thức phân tử C3H6O2 Khi cho 7,40 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đến phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu 9,60 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X

A HCOOC2H5. B CH3CH2COOH. C CH3COOCH3. D HOC2H4CHO.

Câu 23: Câu nhận xét sau không đúng: A este có nhiệt độ sơi thấp axit có liên kết hiđrô liên phân tử. B Este không tan nước khơng tạo liên kết hiđrơ với nước.

C Este sôi nhiệt độ thấp axit tạo este dễ bay hơi.

D Axit sơi nhiệt độ cao có liên kết hiđrơ liên phân tử phân tử axit.

Câu 24: Este A điều chế từ ancol metylic có tỉ khối so với oxi 2,3125 Công thức A là:

A C2H5COOC2H5. B CH3COOCH3. C CH3COOC2H5. D C2H5COOCH3.

Câu 25: Cho 0,01 mol este hữu mạch hở X phản ứng vừa đủ với dd chứa 0,03 mol KOH E thuộc loại este:

A đơn chức B hai chức C ba chức D không xác định

Câu 26: Đun nóng lipit cần vừa đủ 40kg dd NaOH 15%, giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng (kg) glixerin

thu là: A 13,8 B 6,975 C 4,6 D đáp án khác

Câu 27 : Khi cho 178 kg chất béo trung tính phản ứng vừa đủ với 120 kg dd NaOH 20%, giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng (kg) xà phòng thu :

A 61,2 B 183,6 C 122,4 D 146,8

Câu 28: Triglixerit este lần este glixerin Có thể thu tối đa triglixerit đun glixerin với hh 3 axit RCOOH, R'COOH, R''COOH (có H2SO4 đặc làm xúc tác):

A B C 12 D 18

Câu 29: Trong phản ứng este hố rượu axit hữu cân dịch chuyển theo chiều tạo este khi: A giảm nồng độ rượu hay axit B cho rượu dư hay axit dư

C dùng chất hút nước để tách nước D B, C

Câu 30: Trong phản ứng este hoá rượu axit hữu cân dịch chuyển theo chiều tạo este thực hiện?

A Giảm nồng độ rượu hay axit B Cho rượu dư hay axit dư C Dùng chất hút nước để tách nước D Chưng cất để tách este Câu 31: Rượu cho phản ứng este axit CH3COOH dễ nhất:

A Butan-1-ol B Butan-2-ol C Rượu isobutylic D 2-metyl,propan-2-ol Câu 32: Chất x có CTPT C4H8O2 Khi X tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y có cơng thức C2H3O2Na chất Z có cơng thức C2H6O X thuộc loại chất sau đây:

A Axit B Este C Anđêhit D Ancol

Câu 33: Cho yếu tố sau phản ứng este hố:

1) hồn tồn 2) Có giới hạn 3) toả nhiệt mạnh 4) Nhanh 5) Chậm; phản ứng este hoá nghiệm yếu tố nào?

A 1,3 B 2,4 C 2,5 D 3,5

Câu 34: Làm bay 7,4 (g) este A no, đơn chức thu thể tích thể tích 3,2 (g) khí oxi đk nhiệt độ, ap suất; công thức phân tử A là:

A C3H6O2 B C4H8O3 C C5H10O4 D Kết khác

Câu 35: Xà phòng hoá 22,2 (g) hỗn hợp este HCOOC2H5 CH3COOCH3 lượng dd NaOH vừa đủ, muối

tạo sấy khô đến khan cân 21,8(g) Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn, Số mol HCOOC2H5

CH3COOCH3 là:

A.0,15(mol) 0,15(mol) B 0,2 (mol) 0,1(mol)

C 0,1(mol) 0,2(mol) D 0,25(mol) 0,5(mol)

TỰ LUẬN Bài 36:

chia hỗn hợp hai este đồng phân, mạch hở (thành phần chứa C, H, O) làm hai phần Hoá hết phần 1 thu 4,48 lít (136,5oC 1,5 atm) Đem xà phịng hố hồn tồn phần 300 ml dung dịch NaOH 1M, chưng cất dung dịch sau phản phản ứng thu chất rắn khan A 8,5 gam hỗn hợp hai ancol đồng đẳng Nung A bình kín chứa lượng O2 vừa đủ tới phản ứng hoàn toàn thu sản phẩm cuối Na2CO3, 22 gam CO2 7,2 gam H2O Tìm cơng thức cấu tạo hai este

Bài 37

(9)

Bài 38 TVT-00): Hỗn hợp X gồm hai este có tỉ lệ mol 1:3 Đem a gam hỗn hợp X tác dụng hết với dung dịch NaOH sau phản ứng thu 5,64 gam muối axit hữu đơn chức 3,18 gam hỗn hợp hai ancol mạch thẳng Nếu đốt cháy hết tồn hai ancol thu 3,36 lít CO2 (đktc) Mặt khác đun nóng hỗn hợp hai ancol H2SO4 đặc hai ancol tạo olefin

Xác định công thức cấu tạo hai este tính a?

Bài 39: Thuỷ phân este A có cơng thức phân tử C7H6O2 môi trường axit thu hai sản phẩm B C Biết B có khả tham gia phản ứng tráng gương, C tác dụng với dung dịch Br2 tạo kết tủa màu trắng Xác định công thức cấu tạo A,B,C

Ngồi tính chất hố học hãy nêu tích chất hố học khác B C Lấy ví dụ minh hoạ Chương CACBOHIDRAT

Phần Tóm tắt lí thuyết

Cacbohidrat hợp chất hữu tạp chức thường có CTC : Cn(H2O)m Cacbohidrat chia làm nhóm chủ yếu :

+Monosaccarit nhóm khơng bị thủy phân vd: glucozơ , fuctozơ

+Đisaccarit nhóm mà thủy phân phân tử sinh phân tử monosaccarit vd : saccarozơ , mantozơ +Polisaccarit nhóm mà thủy phân đến phân tử sinh nhiều phân tử monosaccarit vd : tinh bột , xenlulozơ

BÀI GLUCOZƠ

I.Lí tính Trong máu người có nồng độ glucozơ không đổi khoảng 0,1% II.Cấu tạo Glucozơ có CTPT : C6H12O6

Glucozơ có CTCT : CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CH=O CH2OH[CHOH]4CHO Glucozơ hợp chất tạp chức

Trong thực tế Glucozơ tồn chủ yếu dạng mạch vòng: dạng -glucozơ - glucozơ

III Hóa tính Glucozơ có tính chất andehit ancol đa chức ( poliancol ) 1/ Tính chất ancol đa chức:

a/ Tác dụng với Cu(OH)2: nhiệt độ thường  tạo phức đồng glucozơ (dd màu xanh lam- nhận biết glucozơ) b/ Phản ứng tạo este: tạo este chứa gốc axit axetic

2/ Tính chất andehit: a/ Oxi hóa glucozơ:

+ dd AgNO3 NH3: amoni gluconat Ag (nhận biết glucozơ)

+ Cu(OH)2 môi trường kiềm:  natri gluconat Cu2O đỏ gạch (nhận biết glucozơ)

b/ Khử glucozơ H2  sobitol

3/ Phản ứng lên men: ancol etylic + CO2 IV 1/ Điều chế: công nghiệp + Thủy phân tinh bột

+ Thủy phân xenlulozơ, xt HCl

2/ Ứng dụng: làm thuốc tăng lực, tráng gương, ruột phích, … V/ Fructozơ:

đồng phân glucozơ + CTCT mạch hở:

CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH

+ Tính chất ancol đa chức ( phản úng Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo dd xanh lam) Fructozơ

OH     

glucozơ

+ Trong môi trường bazơ fructozơ chuyển thành glucozơ fructozơ bị oxi hóa AgNO3/NH3 Cu(OH)2 mơi trường kiềm

BÀI 6.SACCAROZƠ ,TINH BỘT ,XENLULOZƠ I SACCAROZƠ (đường kính)

CTPT: C12H22O11

-Saccarozơ đisaccarit cấu tạo từ gốc glucozơ gốc fructozơ liên kết với qua nguyên tử oxi

-Khơng có nhóm chức CHO nên khơng có phản ứng tráng bạc không làm màu nước brom 3 Tính chất hóa học.

Có tính chất ancol đa chức có phản ứng thủy phân a) Phản ứng với Cu(OH)2

(10)

b) Phản ứng thủy phân.C12H22O11+H2O + H , t

   C6H12O6 + C6H12O6 b) Ứng dụng: dùng để tráng gương, tráng phích.

II.TINH BỘT

1 Tính chất vật lí:Là chất rắn, dạng bột vơ định hình, màu trắng, không tan nước lạnh 2 Cấu trúc phân tử:

Tinh bột thuộc loại polisaccarit, Phân tử tinh bột gồm nhiều mắt xích  -glucozơ liên kết với v cĩ CTPT : (C6H10O5)n

Cc mắt xích -glucozơ liên kết với tạo hai dạng: -Dạnh lị xo khơng phân nhánh (amilozơ)

-Dạng lò xo phân nhánh (amilopectin) Tinh bột ( hạt ngũ cốc , loại củ )

Mạch tinh bột không kéo dài mà xoắn lại thành hạt có lỗ rỗng 3 Tính chất hóa học.

a) Phản ứng thủy phân: tinh bột bị thủy phân thành glucozơ. (C6H10O5)n + nH2O ,

o

H t

   n C6H12O6 dùng để nhận biết iot tinh bột. b) Phản ứng mu với iot:Tạo thành hợp chất có màu xanh tím

III XENLULOZƠ

1 Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên

-Xenlulozơ chất rắn dạng sợi, màu trắng, không tan nước dung môi hữu cơ, tan nước Svayde (dd thu hòa tan Cu(OH)2 amoniac)

-Bơng nõn có gần 98% xenlulozơ

2 Cấu trúc phân tử:

- Xenlulozơ polisaccarit, phân tử gồm nhiều gốc β-glucozơ liên kết với -CT : (C6H10O5)n hay [C6H7O2(OH)3]n

có cấu tạo mạch khơng phân nhánh

3 Tính chất hóa học:

a) Phản ứng thủy phân: (C6H10O5)n + nH2O , o

H t

   nC6H12O6 b) Phản ứng với axit nitric [C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3(đặc)

0 H SO d,t

    [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O Xenlulozơ trinitrat dễ cháy nỗ mạnh khơng sinh khói nên dùng làm thuốc súng khơng khói Phần Câu hỏi trắc nghiệm

Câu 1: Phát biểu đúng:

A Saccarozơ, tinh bột xenlulozơ cho phản ứng thủy phân. B Tinh bột xenlulozơ có CTPT CTCT giống

C Các phản ứng thủy phân saccarozơ, tinh bột xenlulozơ có xúc tác H+ ,t0 D Fructozơ có phản ứng tráng bạc, chứng tỏ phân tử saccarozơ có nhóm chức CHO Câu 2: Phát biểu sau đúng:

A Thủy phân tinh bột thu Fructozơ glucozơ B Thủy phân xenlulozơ thu glucozơ

C Cả xenlulozơ tinh bột có phản ứng tráng gương

D Tinh bột xenlulozơ có CTPT nn biến đổi qua lại với

Câu 3.Xenlulozơ trinitrat điều chế từ xenlulozơ axit nitric đặc có xúc tác axit sunfuric đặc , nóng Để có 29,7 kg Xenlulozơ trinitrat , cần dùng dd chứa m kg axit nitric ( hiệu suất phản ứng đạt 90%)

A 30 kg B 21 kg C 42 kg D 10 kg Câu 4: Phát biểu sau đúng:

A Thủy phân tinh bột thu Fructozơ glucozơ B Thủy phân xenlulozơ thu glucozơ

C Cả xenlulozơ tinh bột có phản ứng tráng gương

D Tinh bột xenlulozơ có CTPT biến đổi qua lại với

Câu Thủy phân 324 g tinh bột với hiệu suất phản ứng 75% , khối lượng glucozơ thu : A 360 g B 270 g C 250 g D 300 g

Câu Tinh bột xenlulozơ khác

A CTPT B tính tan nước lạnh C cấu trúc phân tử D phản ứng thủy phân Câu Cho chất : dd saccarozơ , glixerol, ancol etylic , axit axetic số chất phản ứng với Cu(OH)2 đk thường :

A chất B chất C chất D chất Câu Saccarozơ glucozơ có :

(11)

Câu Saccarozơ tác dụng với chất

A H2/Ni, to ; Cu(OH)2 , to B Cu(OH)2 , to ; CH3COOH/H2SO4 đặc , to C Cu(OH)2 , to ; dd AgNO3/NH3 D H2/Ni, to ; CH3COOH/H2SO4 đặc , to Câu : cho sơ đồ chuyển hóa sau : Tinh bột ❑⃗ X ❑⃗ Y ❑⃗ Axit axetic X Y :

A/ glucozơ ancol etylic B/ mantozơ glucozơ

C/ glucozơ etyl axetat D/ ancol etylic anđehit axetic

Câu 10: Khi thủy phân saccarozơ , thu 270 g hỗn hợp glucozơ fructozơ khối lượng saccarozơ đã thủy phân :

A/ 513 g B /288 g C/ 256,5 g D/ 270 g

Câu 11 :Xenlulozơ trinitrat điều chế từ xenlulozơ axit nitric đặc có xúc tác axit sunfuric đặc , nóng Để có 29,7 g xenlulozơ trinitrat , cần dùng dd chứa m kg axit nitric ( hiệu suất phản ứng 90%) Giá trị m ?

A/ 30 B/ 21 C/ 42 D/ 10

Câu 12: Đun nóng dd chứa 27 g glucozơ với dd AgNO3 /NH3 khối lượng Ag thu tối đa ? A/ 21,6 g B/ 10,8 g C/ 32,4 g D/ 16,2 g

Câu 13.Cho dd : glucozơ, glixerol, metanal( fomanđehit), etanol Có thể dùng thuốc thử sau để phân biệt dd ?

A/ Cu(OH)2 B/ Dd AgNO3 NH3 C/ Na D/ nước Brom

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG II –CACBOHIDRAT Câu 1/ Gluxit (cacbohiđrat) hợp chất hữu tạp chức có cơng thức chung

A Cn(H2O)m B CnH2O C CxHyOz D R(OH)x(CHO)y

Câu 2/ Glucozơ hợp chất:

A Gluxit B Mono saccarit C Đisaccarit D A, B

Câu 3/ Saccarozơ mantozơ là:

A monosaccarit B Gốc glucozơ C Đồng phân D Polisaccarit Câu 4/ Tinh bột v xenlulozơ là

A monosaccarit B Đisaccarit C Đồng phân D Polisaccarit Câu 5/ Glucozơ fructozơ

A monosaccarit B Đisaccarit C Đồng phân D Polisaccarit Câu 6/ Saccrozơ mantozơ là:

A Đisaccarit B.gluxit C Đồng phân D Tất

Câu 7/ Để chứng minh glucozơ có nhóm chức anđêhit, dùng ba phản ứng hồ học Trong phản ứng sau, phản ứng không chứng minh nhóm chức anđehit glucozơ?

A Oxi hố glucozơ AgNO3/NH3 B Oxi hồ glucozơ Cu(OH)2 đun nóng C Lên men glucozơ xúc tác enzim D Khử glucozơ H2/Ni, t0

Câu 8/ Những phản ứng hóa học chứng minh glucozơ hợp chất tạp chức

A Phản ứng tráng gương phản ứng cho dung dịch màu xanh lam nhiệt độ phòng với Cu(OH)2 B Phản ứng tráng gương phản ứng lên men rượu

C Phản ứng tạo phức với Cu(OH)2 phản ứng lên men rượu D Phản ứng lên men rượu phản ứng thủy phân

Câu 9/ Glucozơ không phản ứng với chất sau đây?

A (CH3CO)2O B H2O C dd AgNO3/NH3 D Cu(OH)2

Câu 10/ Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với

A kim loại Na. B AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, đun nóng C Cu(OH)2 NaOH, đun nóng. D Cu(OH)2 nhiệt độ thường Câu 11/ Những pứng hóa học chứng minh glucozơ có chứa nhóm hiđrơxyl phân tử? A phản ứng cho dung dịch màu xanh lam nhiệt độ phòng với Cu(OH)2

B Phản ứng tráng gương phản ứng lên men rượu

C Phản ứng tạo kết tủa đỏ gạch với Cu(OH)2 đun nóng phản ứng lên mên rượu D Phản ứng với axit tạo este có gốc axit phân tử

Câu 12/ Phát biểu không đúng

A Dung dịch fructozơ hoà tan Cu(OH)2

B Thủy phân (xúc tác H+, to) saccarozơ mantozơ cho monosaccarit.

C Sản phẩm thủy phân xenlulozơ (xúc tác H+, to) tham gia phản ứng tráng gương

D. Dung dịch mantozơ tác dụng với Cu(OH)2 đun nóng cho kết tủa Cu2O

(12)

A H2 (Ni,t0); Cu(OH)2 ; AgNO3 /NH3; H2O (H+, t0)

B AgNO3 /NH3; Cu(OH)2; H2 (Ni,t0); CH3COOH (H2SO4 đặc, t0) C H2 (Ni,t0); AgNO3 /NH3; NaOH; Cu(OH)2

D H2 (Ni,t0); AgNO3 /NH3; Na2CO3; Cu(OH)2

Câu 14/ Những gluxit có khả tham gia phản ứng tráng gương :

A Glucozơ, fructozơ, saccarozơ B Glucozơ, fructozơ, tinh bột C Glucozơ, fructozơ, xenlulozơ D Glucozơ, fructozơ, mantozơ

Câu 15/ Cho hợp chất sau:

1) Glixerin 2) Lipit 3) Fructozơ 4) Saccarozơ 5) Mantozơ 6) Tinh bột 7) Xenlulozơ Những hợp chất cho phản ứng thủy phân tới tạo glucozơ là:

A 4, 5, 6,7 B 3, 4, 5, 6, C.1, 2, 5, 6, D 5, 6,

Câu 16/ Nhận định sai là

A Phân biệt glucozơ saccarozơ phản ứng tráng gương B Phân biệt tinh bột xenlulozơ I2

C Phân biệt saccarozơ glixerin Cu(OH)2 D Phân biệt mantozơ saccarozơ phản ứng tráng gương

Câu 17/ Ba ống nghiệm không nhãn, chứa riêng ba dung dịch: glucozơ, hồ tinh bột, glixerol Để phân biệt dung dịch, người ta dùng thuốc thử

A Dung dịch iot B Dung dịch axit

C Dung dịch iot phản ứng tráng bạc D Phản ứng với Na

Câu 18/ Nhận biết glucozơ, glixerol, anđehit axetic, lòng trắng trứng rượu etylic dùng thuốc thử là:

A HNO3 B Cu(OH)2 C AgNO3/NH3 D dd brom

Câu 19/ Thuốc thử chọn để phân biệt dung dịch glucozơ, etylic, HCHO, glixerin là A Ag2O/NH3 B Cu(OH)2 C Na D H2 Câu 20/ Tinh bột, saccarozơ mantozơ phân biệt bằng:

A Cu(OH)2 B AgNO3 /NH3 C Dd I2 D Na

Câu 21/ Cho dung dịch: glucozơ, axit axetic, glixerol Để phân biệt dung dịch cần dùng hóa chất là: A Qùy tím Na C Dung dịch NaHCO3 dung dịch AgNO3

B Dung dịch Na2CO3 Na D Ag2O/dd NH3 Qùy tím

Câu 22/ Hai ống nghiệm không nhãn, chứa riêng hai dung dịch: saccarozơ glixerol Để phân biệt dung dịch, người ta phải thực bước sau:

A Thủy phân dung dịch axit vô long

B Cho tác dụng với Cu(OH)2 thực phản ứng tráng gương

C đun với dd axit vô loãng, sau trung hịa dd kiềm thực phản ứng tráng gương D cho tác dụng với H2O đem tráng gương

Câu 23/ Cacbohiđrat Z tham gia chuyển hoá Z Cu(OH) / OH2 

      dung dịch xanh lam  t0 kết tủa đỏ gạch Vậy Z chất chất cho đây?

A Glucozơ B Fructozơ C Saccarozơ D Mantozơ

Câu 24/ Cho sơ đồ phản ứng: Thuốc súng khơng khói  X  Y  Sobit X , Y

A xenlulozơ, glucozơ B tinh bột, etanol C mantozơ, etanol D saccarozơ, etanol Câu 25/ Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột → X → Y → axit axetic X Y là:

A ancol etylic, andehit axetic B mantozo, glucozơ C glucozơ, etyl axetat D glucozo, ancol etylic

Câu 26/ Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ → X → Y → CH3COOH Hai chất X, Y A CH3CH2OH CH2=CH2 B CH3CHO CH3CH2OH

C CH3CH2OH CH3CHO D CH3CH(OH)COOH CH3CHO.

Câu 27/ Quá trình thuỷ phân tinh bột enzim không xuất chất đây?

A Đextrin B Saccarozơ C Mantozơ D Glucozơ

Câu 28/ Phản ứng sau chuyển hoá glucozơ fructozơ thành sản phẩm A Phản ứng với Cu(OH)2 B Phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3

C Phản ứng với H2/Ni, t0 D Phản ứng với Na

Câu 29/ Các chất: glucozơ (C6H12O6), fomanđehit (HCHO), axetanđehit (CH3CHO), metyl fomiat (H-COOCH3), phân tử có nhóm –CHO thực tế để tráng gương người ta dùng chất trên, chất nào?

A CH3CHO B HCOOCH3 C C6H12O6 D HCHO

Câu 30/ Daõy gồm dung dịch tác dụng với Cu(OH)2 là:

A glucozo, glixerol ,andehit fomic, natri axetat B glucozo, glixerol, mantozo, natri axetat

C glucozo, glixerol, mantozo, axit axetic D glucozo, glixerol, mantozo, ancol etylic

(13)

A Cu(OH)2 hay [Ag(NH3)2]OH B NaOH hay [Ag(NH3)2]OH C Cu(OH)2 hay Na D Cu(OH)2 hay H2/Ni,t0 Câu 32/ Đặc điểm giống glucozơ saccarozơ gì?

A Đều có củ cải đường B Đều sử dụng y học làm “huyết ngọt”

C Đều tham gia phản ứng tráng gương D Đều hoà tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh Câu 33/ Mantozơ, xenlulozơ tinh bột có phản ứng :

A màu vói iốt B vói dung dich NaC1 C tráng gương D thủy phân mtrường axit

Câu 34/ Cho hợp chất sau:

1) Glucozơ 2) Tinh bột 3)Saccarozơ 4) Xenlulozơ 5) Mantozơ Những hợp chất tham gia phản ứng tráng gương là:

A 1, 2, B 1, C 1, D 2, 3,

Cu 35/ Cho hợp chất sau: 1) Glixerin 2) Glucozơ 3) Fructozơ 4) Saccarozơ 5) Mantozơ 6) Tinh bột 7) Xenlulozơ

Những hợp chất tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lam là:

A 1, 2, B 1, 2, 3, 4, C 1, 2, 4, D 1, 2, 3, Câu 36/ Công thức cấu tạo sobit

A CH2OH(CHOH)4 CHO B CH2OH(CHOH)3 COCH2OH

C CH2OH(CHOH)4 CH2OH D CH2OH CHOH CH2OH Câu 37/ Công thức cấu tạo dạng mạch hở fructozơ

A CH2OH(CHOH)4CHO B CH2OH(CHOH)3COCH2OH C [C6H7O2(OH)3]n D CH2OH(CHOH)4CH2OH

Cu 38/ Chọn phát biểu sai:

A Phân tử tinh bột gồm nhiều gốc glucozơ liên kết với có cơng thức phân tử (C6H10O5)n B Tinh bột hỗn hợp hai thành phần amilozơ amilopectin

C Amilozơ có mạch phân tử khơng phân nhánh, cấu tạo gốc  - glucozơ

D Amilopectin có mạch phân tử khơng phân nhánh, cấu tạo phân tử amilozơ

Câu 39/ Phân tử mantozơ cấu tạo thành phần là

A hai gốc glucozơ dạng mạch vòng B hai gốc fructozơ dạng mạch vòng

C nhiều gốc glucozơ D gốc glucozơ gốc fructozơ

Câu 40/ Glicogen gọi

A tinh bột động vật B glixin C glixerin D tinh bột thực vật

Câu 41/ Phản ứng không dùng chứng minh tồn nhóm chức anđehit glucozơ là A Khử glucozơ H2 (Ni, t0) B oxi hóa glucozơ AgNO3/NH3 C Oxi hóa glucozơ Cu(OH)2 đun nóng D lên men glucozơ xúc tác enzim

Cu 42/ Trong chất sau:

1) Saccarozơ 2) Glucozơ 3) Mantozơ 4) Tinh bột 5) Xenlulozơ 6) Fructozơ Những chất có phản ứng thủy phân là:

A 1, 3, B 2, 4, C 1, 3, 4, D 1, 2, 4,

Cu 43/ Tơ axetat điều chế từ hai este xenlulozơ Công thức phân tử hai este là:

A [C6H7O2(OH)(OOCCH3)2]n [C6H7O2(OOCCH3)3]n B [C6H7O2(OH)(OOCCH3)2]n [C6H7O2(OH)2(OOCCH3)]n

C [C6H7O2(ONO2)3]n [C6H7O2(OOCCH3)3]n D [C6H7O2(ONO2)3]n [C6H7O2(OH)(OOCCH3)2]n Câu 44/ Nhóm mà tất chất t/d với dd AgNO3/NH3

A C2H2, C2H5OH, glucozơ, HCOOH B C2H2, glucozơ, C3H5(OH)3, CH3CHO C C2H2, C2H4, C2H6, HCHO D C2H2, glucozơ, CH3CHO , HCOOH Cu 45/ Cho phương trình phản ứng sau:

1) 6n CO2 + 5n H2O  (C6H10O5)n + 6n O2 ; 2) (C6H10O5)n + n H2O men n C6H12O6

3) C12H22O11 + n H2O H + , t o C

 C6H12O6 ; 4) C2H2 + H2O HgSO4, 800 C  CH3CHO

Phản ứng phản ứng thủy phân

A Phản ứng (1), (2), (3), (4) B Phản ứng (2), (3), (4) C Phản ứng (2), (4) D Phản ứng (2) (3)

Câu 46/ Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu

A 360 g B 270 g. C 250 g D 300 g

Câu 47/ Đốt cháy hoàn toàn 1,35 gam gluxit, thu 1,98 gam CO2 0,81 gam H2O Tỷ khối gluxit so với heli 45 Công thức phân tử gluxit là:

A C6H12O6 B C12H22O11 C C6H12O5 D (C6H10O5)n

Câu 48/ Một cacbonhidrat X có cơng thức đơn giản CH2O Cho 18 gam X tác dụng với dung dich

AgNO3/NH3 (dư,t0C) thu 21,6 gam bac Công thức phân tử X

A C2H402 B C3H6O3 C C6H1206 D C5H10O5

(14)

A.32,4 g B 21,6 g C 16,2 g D 10,8 g

Câu 50/ Khối lượng phân tử trung bình xenlulozơ sợi 48.600.000 đ.v.C Vậy số gốc glucozơ có xenlulozơ nêu là:

A 250.0000 B 280.000 C 300.000 D 350.000

Câu 51/ Glucozơ lên men thành rượu etylic, toàn khí sinh dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư tách 40 gam kết tủa, biết hiệu suất lên men đạt 75% Khối lượng glucozơ cần dùng gam?

A 24 g B 40 g C 50 g D 48 g

Câu 52/ Khối lượng kết tủa đồng (I) oxit tạo thành đun nóng dung dịch hỗn hợp chứa gam glucozơ lượng dư đồng (II) hiđroxit môi trường kiềm gam?

A 1,44 g B 3,60 g C 7,20 g D 14,4 g

Câu 53/ Lên men a gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng CO2 sinh hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi thu 10 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 3,4 gam a có giá trị bao nhiêu?

A 13,5 g B 15,0 g C 20,0 g D 30,0 g

Câu 54/ Cho m gam tinh bột lên men thành ancol (rượu) etylic với hiệu suất 81% Toàn lượng CO2 sinh hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2, thu 550 gam kết tủa dung dịch X Đun kỹ dung dịch X thu thêm 100 gam kết tủa Giá trị m (cho H = 1, C = 12, O = 16, Ca = 40)

A 550g B 810g C 650g D 750g

Câu 55/ Khi đốt cháy hoàn toàn 0,5130 gam cacbonhiđrat (X) thu 0,4032 lít CO2 (đktc) 0,297 gam nước. X có phân tử khối < 400 đvC có khả phản ứng tráng gương Tên gọi X gì?

A Glucozơ B Saccarozơ C Fructozơ D Mantozơ

Câu 56/ Cho 50ml dung dịch glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 thu 2,16 gam bạc kết tủa Nồng độ mol (hoặc mol/l) dung dịch glucozơ đã dùng (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Ag = 108)

A 0,20M B 0,10M C 0,01M D 0,02M

Câu 57/ Cho m gam glucozơ lên men thành etanol với hiệu suất 80%.Hấp thụ hồn tồn khí CO2 sinh vào dd nước vôi dư thu 20g kết tủa.Giá trị m

A 45 B 22,5 C 11,25 D.14,4

Câu 58/ Trong nhà máy rượu ,người ta dùng nguyên liệu mùn cưa chứa 50% xenlulozơ để sx ancol etylic.Biết hiệu suất trình 70%.Để sx ancol etylic khối lượng mùn cưa cần dùng

A 500 kg B 5051 kg C 6000 kg D 5031 kg

Câu 59/ Muốn sx 59,4 kg xenlulozơ trinitrat với HSPƯ 90% thể tích dd HNO3 99.67 % (D=1,52 g/ml),cần dùng

A 27,23 lít B 27,723 lít C 28 lít D 29,5 lít

Câu 60/ Thủy phân hoàn toàn 62,5g dd saccarozơ 17,1% môi trường axit vừa đủ ta thu dd X Cho AgNO3/NH3 vào dd X đun nhẹ ,khối lượng Ag thu

A 6,25g B.6,75g C 13,5g D 8g

Phần 2: CACBOHIĐRAT

Câu 1:Dung dịch saccarozơ tinh khiết khơng có tính khử,nhưng đun nóng với dung dịch H2SO4 lại cho phản ứng tráng gương.Đó do:

A.Đã có tạo thành anđehit sau phản ứng B.Saccarozơ bị thuỷ phân tạo thành glucozơ fructozơ C.Saccarozơ bị thuỷ phân tạo thành glucozơ D.Saccarozơ bị thuỷ phân tạo thành fructozơ Câu 2:Trong cơng nghiệp chế tạo ruột phích,người ta thường sử dụng phản ứng hoá học sau đây?

A.Cho axetilen tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 B.Cho anđehit fomic tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 C.Cho axit fomic tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 D.Cho glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3

Câu 3:Bệnh nhân phải tiếp đường (tiêm truyền dung dịch đường vào tĩnh mạch),đó loại đường nào? A.Glucozơ B.Mantozơ C.Saccarozơ D.Fructozơ

Câu 4:Chỉ dùng thêm hoá chất sau để phân biệt chất: Glixerol, Ancol etylic, Glucozơ. A.Quỳ tím B.CaCO3 C.CuO D.Cu(OH)2

Câu 5:Fructozơ không phản ứng với chất sau đây?

A.Cu(OH)2/NaOH (t0) B.AgNO3/NH3 (t0) C.H2 (Ni/t0) D.Br2 Câu 6:Hợp chất đường chiếm thành phần chủ yếu mật ong là:

A.Glucozơ B.Fructozơ C.Saccarozơ D.Mantozơ

Câu 7:Sắp xếp chất sau theo thứ tự độ tăng dần:Glucozơ,Fructozơ, Saccarozơ A.Glucozơ < Saccarozơ < Fructozơ B.Fructozơ < glucozơ < Saccarozơ C.Glucozơ < Fructozơ < Saccarozơ D Saccarozơ <Fructozơ < glucozơ Câu 8:Dãy chất sau có phản ứng thuỷ phân môi trường axit?

(15)

Câu 9:Một dung dịch có tính chất:

-Tác dụng làm tan Cu(OH)2 cho phức đồng màu xanh lam -Tác dụng khử [Ag(NH3)2 ]OH Cu(OH)2 đun nóng -Bị thuỷ phân có mặt xúc tác axit enzim

Dung dịch là:

A.Glucozơ B.Fructozơ C.Saccarozơ D.Mantozơ

Câu 10:Cho ba dung dịch: Dung dịch chuối xanh, dung dịch chuối chín, dung dịch KI.Chỉ dùng thuốc thử sau để phân biệt ba dung dịch

A.Khí O2 B.Khí O3 C.Cu(OH)2 D.NaOH Câu 11:Điều khẳng định sau không đúng?

A.Glucozơ fructozơ chất đồng phân B.Glucozơ fructozơ tham gia phản ứng tráng gương C.Glucozơ fructozơ làm màu nước brom

D.Glucozơ fructozơ tham gia phản ứng cộng H2(Ni/t0). Câu 12:Một hợp chất cacbohiđrat (X) có phản ứng theo sơ đồ sau: X

OH¿2/NaOH Cu¿

⃗ ¿

dung dịch xanh lam ⃗t0 kết tủa đỏ gạch. Vậy X chất đây?

A.Glucozơ B.Fructozơ C.Saccarozơ D.Mantozơ Câu 13:Giữa saccarozơ glucozơ có đặc điểm giống nhau?

A.Đều lấy từ củ cải đường B.Đều có biệt dược “huyết ngọt” C.Đều bị oxi hoá [Ag(NH3)2 ]OH

D.Đều hoà tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh lam Câu 14: Nhóm mà tất chất tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3, t0 là:

A.propin, ancol etylic, glucozơ B.glixerol, glucozơ, anđehit axetic C.propin, propen, propan D.glucozơ, propin, anđehit axetic

Câu 15: Nhóm mà tất chất tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ phòng cho dung dịch xanh lam là: A.glixerol, glucozơ, anđehit axetic,mantozơ B.glixerol, glucozơ, fructozơ, mantozơ

C.axetilen, glucozơ, fructozơ, mantozơ D.saccarozơ, glucozơ, anđehit axetic,mantozơ

Câu 16: Đun nóng dung dịch chứa 27 gam glucozơ với AgNO3/NH3, giả sử hiệu suất phản ứng 75% thấy Ag kim loại tách Khối lượng Ag kim loại thu là:

A.24,3 gam B.32,4 gam C.16,2 gam D.21,6 gam TNPT-2007 Câu 17:Thuỷ phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu là:

A.360 gam B.250 gam C.270 gam D.300 gam TNPT- 2007

Câu 18: Xenlulozơ trinitrat điều chế từ xenlulozơ axit nitric đặc có xúc tác axit sunfuric đặc, nóng.Để có 29,7 kg xenlulozơ trinitrat, cần dùng dd chứa m kg axit nitric (hiệu suất phản ứng đạt 90%).Giá trị m là:

A.2,52 B.2,22 C.2,62 D.2,32 ĐH khối B-2007

Câu 19: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 81%.Toàn lượng CO2 sinh hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2, thu 550 gam kết tủa dung dịch X.Đun kĩ dung dịch X thu thêm 100 gam kết tủa Giá trị m là:

A.550 B.810 C.650 D.750 ĐH khối B-2007 Câu 20:Lượng glucozơ cần dùng để tạo 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80% là:

A.2,25 gam B 1,80 gam C.1,82 gam D.1,44 gam ĐH khối A-2008 Câu 21: Khối lượng tinh bột cần dùng trình lên men để tạo thành lít rượu (ancol)etylic 460 (biết hiệu suất q trình 72% khơi lượng riêng rượu etylic nguyên chất 0,8 g/ml)

A 6,0 kg B 5,4kg C 5,0kg D.4,5kg ĐH khối B-2008 Câu 22:Cho sơ đồ chuyển hố sau(mỗi mũi tên phương trình phản ứng):

Tinh bột → X → Y→ Z→ metyl axetat Các chấtY,Z sơ đồ lần lược :

A.C2H5OH,CH3COOH B.CH3COOH,CH3OH CĐ khối A-2008

C.CH3COOH,C2H5OH D.C2H4,CH3COOH

Câu 23:Từ tinh bột chất vô cần thiết có đủ dùng tối đa phản ứng điều chế chất sau đây?

A.Polietilen B.Cao su buna C.Etyl axetat D.Canxi axetat

Câu 24:Hoà tan 6,12 gam hỗn hợp glucozơ saccarozơ vào nước thu dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với dd AgNO3/NH3 dư thu 3,24 gam Ag Khối lượng saccarozơ hỗn hợp ban đầu là:

A.2,7 g B.3,42 g C.3,24 g D.2,16 g

Câu 25: Khối lượng xenlulozơ cần để sản xuất xenlulozơtrinitrat, biết hao hụt sản xuất 10%.

(16)

Câu 26: Một mẫu tinh bột có M = 5.105 (u).Nếu thuỷ phân hoàn toàn mol tinh bột ta thu mol glucozơ?

A.2778 B.4200 C.3086 D.3510

Câu 27: Cho 2,25 kg glucozơ chứa 20% tạp chất trơ lên men thành ancol etylic Trong trình chế biến ancol etylic bị hao hụt 10% Khối lượng ancol etylic thu là:

A.0,92 kg B.0,828 kg C.1,242 kg D.0,46 kg

Câu 28:Từ glucozơ điều chế cao su buna theo sơ đồ sau:

Glucozơ → ancol etylic → but -1,3- đien → cao su buna Hiệu suất trình điều chế 75%, muốn thu 32,4 kg cao su buna khối lượng glucozơ cần dùng là:

A.144 kg B.108 kg C.81 kg D.96 kg

Câu 29: Khối lượng phân tử trung bình xenlulozơ sợi bơng 4.860.000 (u) Vậy số mắc xích glucozơ có xenlulozơ là:

A.250.000 B.270.000 C.300.000 D.350.000

Câu 30: Xenlulozơtrinitrat chất dể cháy, nổ mạnh Muốn điều chế 29,7 kg xenlulozơtrinitrat từ xenlulozơ HNO3 với H=90%, thể tích HNO396% ( d= 1,52 g/ml) cần dùng lit?

A.14,390 lit B.15,000 lit C.1,439 lit D.24,390 lit

Câu 31: Cho m g tinh bột lên men để sản xuất ancol etylic Toàn CO2 sinh cho vào dung dịch Ca(OH)2 lấy dư 750 gam kết tủa Hiệu suất giai đoạn lên men 80% Giá trị m là:

A.940 g B.949,2 g C.950,5 g D.1000 g

Câu 32: Cho 8,55 g cacbohiđrat A tác dụng với dd HCl, cho sản phẩm thu tác dụng với lượng dư dd AgNO3/NH3 tạo thành 10,8 g Ag kết tủa A chất sau đây?

A.Glucozơ B.Fructozơ C.Saccarozơ D.Xenlulozơ

Câu 33: Cho xenlulozơ phản ứng với anhiđric axetic (CH3CO)2O với H2SO4 đặc thu 6,6 gam axit axetic 11,1 gam hỗn hợp X gỗm xelulozơ triaxetat xenlulozơ điaxetat.% khối lượng chất xelulozơ triaxetat xenlulozơ điaxetat là:

A.70%, 30% B.77%, 23% C.77,84%, 22,16% D.60%, 40%

Chương AMIN , AMINO AXIT , PROTEIN Phần Tóm tắt lí thuyết

Tác nhân Tính chất hóa học

Amin bậc Amino axit protein

R NH2 C6H5 – NH2 H2N-CH-COOH

R

.NH-CH-CO-NH-CH-CO R R

H2O tạo dd

bazơ

- -

-axit HCl tạo muối tạo muối tạo muối tạo muối bị thủy phân nung nóng Bazo

tan(NaOH)

- - tạo muối thủy phân nung nóng

Ancol ROH/ HCl

-

-+ Br2/H2O - tạo kết tủa -

-t0, xt - - - aminoaxit

tham gia phản ứng trùng ng ưng

Cu(OH)2 - -t ạo hợp chất màu tím

BÀI AMIN

1/ Khái niệm: Khi thay nguyên tử H phân tử NH3 gốc Hiđrocacbon ta thu amin Vd: NH3, CH3NH2, C6H5NH2, CH3-NH-CH3

NH2

xiclohexylamin

2/ Đồng phân:Amin thường có đồng phân mạch Cacbon, vị trí nhóm chức, bậc amin. Vd: C4H11NCó đồng phân :

3/ Phân loại: theo hai cách

(17)

4/ Danh pháp: R3 a Tên gốc chức:

Tên gốc H-C tương ứng + amin Vd: CH3-NH2 Metyl amin , C6H5NH2 phênyl amin b Tên thay thế:

Tên H-C + vị trí nhóm chức+ amin,Nếu mạch có nhánh gọi tên nhánh trước II Tính chất vật lý

Amin có phân tử khối nhỏ Mêtyl amin, êtyl amin chất khí, mùi khai, tan nhiều nước Phân tử khối tăng thì:-Nhiệt độ sôi tăng dần Độ tan nước giảm dần

2 Tính chất hóa học: a Tính bazơ:

- Các amin mạch hở tan nhiều nước dd làm quỳ tím hóa xanh ( làm hồng phenolphtalein ) - Anilin amin thơm khác

khơng làm đổi màu q tím

- Tác dụng với axít: CH3NH2 + HCl   CH3NH3Cl C6H5NH2 + HCl   C6H5NH3Cl

So sánh lực bazơ :

NH2 CH3_NH2 > NH3 >

b Phản ứng nhân thơm anilin

NH2

+ H2O

NH2

Br Br

Br

+ HBr Br

2

(2,4,6-tribromanilin)

Phản ứng dùng để nhận biết anilin

*Chú ý : Amin no đơn chức : CnH2n+3N Amin no đơn chức , bậc : CnH2n+1NH2

BÀI 10 : AMINO AXIT

1 Khái niệm: Amino axit loại hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino (NH2) nhóm cacboxyl (COOH)

CH3 CH COOH

NH2 alanin

- Tên amino axit là: Tên axit tương ứng có thêm tiếp đầu ngữ amino chữ Hy Lạp , , …hoặc vị trí chứa nhóm

NH2.

1 Cấu tạo phân tử:

- Phân tử amino axit có nhóm cacboxyl (COOH) thể tính axit nhóm amino (NH2) thể tính bazơ - Ở điều kiện thường chúng chất rắn kết tinh, dễ tan nước có nhiệt độ nóng chảy cao

2 Tính chất hóa học: a/ Tính chất lưỡng tính:

HOOC CH2NH2 HCl HOOC CH2 NH3Cl ; H2N CH2COOH NaOH H2N CH2 COONa H2O

b/ Tính axit-bazơ dung dịch amino axit:

c/ Phản ứng riêng nhóm COOH: phản ứng este hóa. d/ Phản ứng trùng ngưng:

nH2N [CH2]5 COOH

to

( NH [CH2]5 CO )n H2O axit -aminocaproic policaproamit

(18)

III Ứng dụng:- Amino axit dùng làm nguyên liệu điều chế tơ nilon-6 Bài 11

I/peptit 1/ khái niệm

-Peptit loại hợp chất chứa từ đến 50 gốc  -amino axit liên kết với liên kết peptit.

- Những phân tử peptit chứa 2, 3, 4,… gốc -amino axit gọi đi-, tri-, tetrapeptit,…Những phân tử peptit chứa nhiều gốc -amino axit ( 10) gọi polipeptit

Vd: hai đipeptit từ alanin glyxin : Ala –Gly Gly-Ala 2/ Tính chất hố học

a)Phản ứng thuỷ phân

peptit bị thủy phân hoàn toàn thành  -amino axit nhờ xt : axit bazơ: Peptit bị thủy phân khơng hoàn toàn thành peptit ngắn

b)Phản ứng màu biurê

Trong môi trường kiềm , peptit pứ với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím II/PROTEIN

1/khái niệm

Protein polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu -protein đơn giản Vd:anbumin,fibroin tơ tằm , …

-protein phức tạp Vd:nucleoprotein,lipoprotein chứa chất béo 2/ Cấu tạo phân tử

Phân tử protein cấu tạo nhiều gốc min

a oaxit

  nối với liên kết peptit (- NH - CH- CO-)n n  50

Ri

3/tính chất : protein có pứ màu biure với Cu(OH)2 màu tím III/Enzim

a)khái niệm

Enzim chất hầu hết có chất protein ,có khả xúc tác cho trình hố học ,đặc biệt thể sinh vật

b)Đặc điểm xúc tác enzim

-Hoạt động xt ezim có tính chọn lọc cao : enzim xt cho chuyển hóa định

-Tốc độ pứ nhờ xt ezim lớn , thường lớn gấp từ 109 đến 1011 lần tốc độ phản ứng nhờ xt hóa học 2/ Axit nucleic

a) khái niệm Axit nucleic polieste axit photphoric pentozơ b) Có loại quan trọng: AND,ARN

c) vai trị

Axit nucleic có vai trị quan trọng bậc hoạt động sống thể , tổng hợp protein, chuyển thông tin di truyền

AND chứa thông tinh di truyền , mã hóa cho hoạt động sinh trưởng phát triển thể sống ARN chủ yếu nằm tế bào chất , tham gia vào q trình giải mã thơng tin di truyền

Câu 1: Amin có CTPT C3H9N có số đồng phân là:

A B C D Câu 2/Trong chất , chất amin bậc hai ?

A H2N-[CH2]6-NH2 B CH3-CH-NH2 CH3

C CH3-NH-CH3 D C6H5NH2 Câu 3/ Có amin chứa vịng benzen có CTPT C7H9N ?

A amin B amin C amin D amin Câu 5/ Trong tên gọi Tên phù hợp với chất CH3-CH-NH2 ? CH3

A Metyletylamin B Etymetyllamin C Isopropanamin D Isopropylamin Câu 6: Cho 4,5g etyl amin tác dụng vừa đủ với HCl Số gam muối sinh là:

A 9g B 81,5g C 4,5g D 8,15g Câu 7: Trung hòa 3,1g amin no đơn chức tác dụng vừa đủ 100ml dd HCl 1M Công thức amin là:

A CH3NH2 B C2H5NH2 C C3H7NH2 D C4H9NH2 Câu 8: Sắp xếp theo trật tự tăng dần lực bazơ hợp chất sau đúng:

(19)

Câu 9/ Có hóa chất sau : Etylamin , phenylamin , amoniac Thứ tự tăng dần lực bazơ xếp theo dãy A amoniac < etylamin < phenylamin B etylamin < amoniac < phenylamin C phenylamin< amoniac <etylamin D phenylamin < etylamin < amoniac

Câu 10/ Có thể nhận biết lọ đựng dd CH3NH2 cách cách sau ? A Nhận biết mùi ; B Thêm vài giọt dd H2SO4 C Thêm vài giọt dd Na2CO3

D Đưa đũa thủy tinh đã nhúng vào dd HCl đậm đặc lên phía miệng lọ đựng dd CH3NH2 đặc Câu 11/ Trong chất chất có lực bazơ mạnh ?

A NH3 B C6H5-CH2-NH2 C C6H5-NH2 D (CH3)2NH Câu 13: Cho 4,5g etyl amin tác dụng vừa đủ với HCl Số gam muối sinh là:

A 9g B 81,5g C 4,5g D 8,15g Câu 14: Trung hòa 3,1g amin no đơn chức tác dụng vừa đủ 100ml dd HCl 1M Công thức amin là: A CH3NH2 B C2H5NH2 C C3H7NH2 D C4H9NH2

Câu 15/Hợp chất sau thuộc loại đipetit

A.H2N-CH2CONH-CH2CONH-CH2COOH B.H2N-CH2CONH-CH(CH3)-COOH C.H2N-CH2CH2CONH-CH2CH2-COOH D.H2N-CH2CH2CONH-CH2COOH Câu 16/tripeptit hợp chất

A.mà phân tử có liên kết peptit B.có lk peptit mà phân tử có gốc amino axit giống

C có lk peptit mà phân tử có gốc amino axit khác D có lk peptit mà phân tử có gốc amino axit Câu 17/có peptit mà phân tử chứa gốc amino axit giống nhau?

A chất B.5 chất C.6 chất D chất Câu 18/từ glyxin (Gly) alanin (Ala) tạo chất đipeptit?

A.1 chất B.2 chất C.3 chất D.4 chất Câu 19 /Trong tên ,tên phù hợp với chất C6H5-CH2-NH2

A.phenylamin B.benzyamin C.anilin D phenyl metylamin

Câu 20/khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu 16,8 lít khí CO2 ,2,8 lít khí N2 ,các khí đo đkc,và 20,25g H2O CTPT X :

A.C4H9N B.C3H7N C.C2H7N D.C3H9N AMIN AMINOAXIT PROTIT

Câu1 (cao đẳng 2009) Thủy phân 1250 gam protein X thu 425 gam alanin Nếu phân tử khối X 100000đvC số mắt xích alanin có X là:

A 453 B 382 C 328 D 479

Câu (ĐH KA 2009 Thuốc thử dùng để phân biệt Gly – Ala – Gly Gly – Ala là:

A dd HCl B Cu(OH)2/OH- C dd NaCl D dd NaOH

Câu (ĐH KA 2009 Có dd: amoni hidrocacbonat, natri aluminat, natri phenolat chất lỏng: etanol, benzen, anilin đựng ống nghiệm riêng biệt Nếu dùng thuốc thử dd HCl nhận biết tối đa ống nghiệm ?

A B C D

Câu (ĐH KA 2009

Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu 15 gam muối Số đồng phân cấu tạo X là:

A B C D

Câu (ĐH KA 2009 Cho mol amino axit X phản ứng hoàn toàn với dd HCl (dư), thu m1 gam muối Y Cũng mol amino axit X phản ứng với dd NaOH dư, thu m2 gam muối Z Biết m2 – m1 = 7,5 CTPT X là:

A C4H10O2N2 B C4H8O4N2 C C5H9O4N D C5H11O2N

Câu (ĐH KA 2009 Hợp chất X mạch hở có CTPT C4H9NO2 Cho 10,3 gam X phản ứng vừa đủ với dd NaOH sinh chất Y dd Z Khí Y nặng khơng khí, làm giấy quỳ ẩm chuyển màu xanh Dung dịch Z có khả làm màu nước brom Cô cạn dd Z thu m gam muối khan Giá trị m là:

A 10,8 B 8,2 C 9,4 D 9,6

Câu (ĐH KA 2009 ) Dãy gồm chất thuốc gây nghiện cho người là: A cocain, seduxen, cafein B heroin, seduxen, erythromixin C penixilin, paradol, cocain D ampixilin, erythromixin, cafein

Câu (ĐH KB 2009) Cho 0,02 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 200 ml dd HCl 0,1M thu 3,67 gam muối khan Mặt khác 0,02 mol X tác dụng vừa đủ với 40 gam dd NaOH 4% Công thức X là:

A H2NC2H3(COOH)2 B H2NC3H5(COOH)2 C (H2N)2C3H5COOH D H2NC3H6COOH

Câu (ĐH KB 2009.) Cho hợp chất X, Y có cơng thức phân tử C3H7NO2 Khi phản ứng với dd NaOH, X tạo H2NCH2COONa chất hữu Z; Y tạo CH2=CHCOONa khí T Các chất Z, T là:

(20)

A B C D Câu 11 (ĐH KA 2008.) Phát biểu khơng là:

A Trong dd H2NCH2COOH cịn tồn dạng ion lưỡng cực H3N+CH2COO-.

B Amino axit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino nhóm cacboxyl C Amino axit chất rắn, kết tinh, tan tốt nước có vị

D Hợp chất H2N-CH2-COOH3N-CH3 este glixin Câu 12 (ĐH KB 2008.)

Đun nóng chất H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH dd HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu chất là: A H2NCH2CH2COOH, H2NCH2COOH B H3N+CH2CH2COOHCl-, H3N+CH2COOHCl

-C H3N+CH2(CH3)COOHCl-, H3N+CH2COOHCl- D H2NCH2(CH3)COOH, H2NCH2COOH Câu 13 (ĐH KB 2008)

Cho 8,9 gam hợp chất hữu X có công phân từ C3 H7O2N phản ứng với 100ml dung dịch NaOH 1,5M Sau phản ứng xảy hoàn tồn, cạn dung dịch thu 11,7gam chất rắn Công thức cấu tạo thu gọn X :

A HCOOH3NCH = CH2 B H2NCH2CH2 COOH C CH2 = CHCOONH4 D H2NCH2COOCH3 Câu 14 (ĐH KB 2008) Chất phản ứng với dung dịch FeCl3 cho kết tủa :

A CH3 NH2 B CH3COOH C CH3OH D CH3COOH

Câu 15 (ĐH KB 2008) Cho chất hữu X có cơng thức phân tử : C2H8O3N2 tác dụng với dung dịch NaOH, thu được chất hữu đơn chức Y chất vô Khối lượng phân tử ( theo đvC) Y

A 85 B 68 C 45 D 46 C2H5NH3NO3

Câu 16 (ĐH KB 2008) Cho dãy chất : CH4, C2H2, C2H4, C2H5OH, CH2 = CH – COOH, C6H5NH2 ( anilin), C6H5OH (phenol), C6H6 ( benzen) Số chất dãy phản ứng với nước brom :

A B C D

Câu 17 (ĐH KA 2007) Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu 8,4 lít khí CO2, 1,4 lít khí N2 ( thể tích khí đo đktc) 10,125 gam H2O Công thức phân tử X ( cho H = 1, O = 16 )

A C4 H9N B C3H7N C C2H7N D C3H9N

Câu 18 (ĐH KA 2007) Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu có cơng thức phân tử ( C2H7NO2) tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch Y 4,48 lít hỗn hợp Z ( đktc) gồm hai khí ( làm xanh giấy quỳ ẩm ) Tỉ khối Z H2 H2 13,75 cô cạn dung dịch Y thu khối lượng muối khan ( cho H=1, C=12, N =14, = 16, Na = 23) A 16,5g B 14,3g C 8,9g

D 15,7g

Câu 19 (ĐH KA 2007) - aminoaxit X chứa nhóm – NH2 Cho 10,3 gam X tác dụng với axit ( HCl) ( dư ), thu 13,95 gam muối khan Công thức cấu tạothu gọn X ( Cho H = 1, C=12, N = 14, O = 16, Cl=35,5)

A.H2NCH2COOH B CH3CH2CH(NH2 )COOH C.H2NCH2CH2COOH D CH3CH2 (NH2)COOH Câu 20 (ĐH KA 2007.)

Nilon – 6,6 loại A tơ visco B polieste C tơ poliamit D tơ axetat Câu 21 (ĐH KA 2007 ) Đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu X thu 3,36 lít khí CO2, 0,56 Lít khí N2 ( khí đo đktc) 3,15 gam H20 Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thu sản phẩm có muối H2N- CH2-COONa CTCT thu gọn X

A.H2NCH2CH2COOH B H2NCH2COOCH3 C.H2NCH2CCOOC3H7 D H2NCH2COOC2H5 Câu 22 (ĐH KB 2007) Cho hợp chất amino axit (X ) , muối amoni axit caboxylic (Y), amin (Z), este amino axit (T) Dãy gồm loại chất tác dụng với dd NaOH tác dụng với dd HCl là:

A X, Y, Z, T B X, Y, T C X, Y, Z D Y, Z, T

Câu 23: -DH-2010 Hỗn hợp khí X gồm đimetylamin hai hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hỗn hợp X lượng oxi vừa đủ, thu 550 ml hỗn hợp Y gồm khí nước Nếu cho Y qua dung dịch axit sunfuric đặc (dư) cịn lại 250 ml khí (các thể tích khí đo điều kiện) Công thức phân tử hai hiđrocacbon A C2H6 C3H8 B C3H6 C4H8 C CH4 C2H6 D C2H4 C3H6 Câu 23: -DH-10Phát biểu là

A Khi thuỷ phân đến protein đơn giản cho hỗn hợp -aminoaxit

B Khi cho dung dịch lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất phức màu xanh đậm C Enzim amilaza xúc tác cho phản ứng thuỷ phân xenlulozơ thành mantozơ

D Axit nucleic polieste axit photphoric glucozơ

Câu 24: DH-10 Cho 0,15 mol H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) vào 175 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch X Cho NaOH dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số mol NaOH đã phản ứng

A 0,50 B 0,65 C 0,70 D 0,55

Câu 25: DH-10 Hỗn hợp X gồm mol aminoaxit no, mạch hở mol amin no, mạch hở X có khả phản ứng tối đa với mol HCl mol NaOH Đốt cháy hoàn toàn X thu mol CO2, x mol H2O y mol N2 Các giá trị x, y tương ứng A 1,0 B 1,5 C 1,0 D 1,5

(21)

A CH2=CH-NH-CH3 B CH3-CH2-NH-CH3 C CH3-CH2-CH2-NH2 D CH2=CH-CH2-NH2 Câu 27: DH-2010 Hai hợp chất hữu X Y có công thức phân tử C3H7NO2, chất rắn điều kiện thường Chất X phản ứng với dung dịch NaOH, giải phóng khí Chất Y có phản ứng trùng ngưng Các chất X Y

A vinylamoni fomat amoni acrylat B amoni acrylat axit 2-aminopropionic

C axit 2-aminopropionic amoni acrylat D axit 2-aminopropionic axit 3-aminopropionic

Câu 28: DH-2010 Đipeptit mạch hở X tripeptit mạch hở Y tạo nên từ aminoaxit (no, mạch hở, phân tử chứa nhóm –NH2 nhóm –COOH) Đốt cháy hồn tồn 0,1 mol Y, thu tổng khối lượng CO2 H2O 54,9 gam Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X, sản phẩm thu cho lội từ từ qua nước vôi dư, tạo m gam kết tủa Giá trị m A 120 B 60 C 30 D 45 Câu 29: DH-2010 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol amin no, mạch hở X oxi vừa đủ thu 0,5 mol hỗn hợp Y gồm khí Cho 4,6g X tác dụng với dung dịch HCl (dư), số mol HCl phản ứng A 0,1 B 0,4 C 0,3 D 0,2

Câu 30: DH-2010 Hỗn hợp X gồm alanin axit glutamic Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH (dư), thu dung dịch Y chứa (m+30,8) gam muối Mặt khác, cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu dung dịch Z chứa (m+36,5) gam muối Giá trị m A 112,2 B 165,6 C 123,8 D 171,0

Câu 31: DH-2010 Thuỷ phân hoàn toàn mol pentapeptit X, thu mol glyxin (Gly), mol alanin (Ala), mol valin (Val) mol Phenylalanin (Phe) Thuỷ phân khơng hồn tồn X thu đipeptit Val-Phe tripeptit Gly-Ala-Val không thu đipeptit Gly-Gly Chất X có cơng thức

A Gly-Phe-Gly-Ala-Val B Gly-Ala-Val-Val-Phe

C Gly-Ala-Val-Phe-Gly D Val-Phe-Gly-Ala-Gly

Câu 32: DH-2010 Trung hòa hòan tòan 8,88 gam amin (bậc một, mạch cacbon không phân nhánh) axit HCl, tạo 17,64 gam muối Amin có cơng thức

A H2NCH2CH2CH2CH2NH2 B CH3CH2CH2NH2 C H2NCH2CH2NH2 D H2NCH2CH2CH2NH2 Câu33 : DH-2010 Dung dịch sau làm quỳ tím chuyển màu xanh ?

A Glyxin B Etylamin C Anilin D Phenylamoni clorua

Câu 34: DH-2010 Ứng với công thức phân tử C2H7O2N có chất vừa phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với dung dịch HCl ? A B C D

Câu 35 : DH-2010 Cho 2,1 gam hỗn hợp X gồm amin no, đơn chức, dãy đồng đẳng phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu 3,925 gam hỗn hợp muối Công thức amin hỗn hợp X

A CH3NH2 C2H5NH2 B C2H5NH2 C3H7NH2

Câu 36 : DH-2010 Nếu thuỷ phân khơng hồn tồn pentapeptit Gly-Ala-Gly-Ala-Gly thu tối đa bao nhiêu

đipeptit khác nhau? A B C D

Câu 37: DH-2010 Số amin thơm bậc ứng với công thức phân tử C7H9N

A B C D

Câu 38 (ĐH KB 2007) Cho chất etyl axetat, anilin, etanol, axit acrylic, phenol, phenolamoni clorua, ancol benzylic, p-crezol Trong chất chất này, số chất tác dụng với NaOH :

A B C D

Câu 39 (ĐH KB 2007) Một điểm khác protit so với lipit glucozo là: A protit chất hữu no B Protit chứa nhóm hidroxyl

C protit có khối lượng phân tử lớn D protit chứa nito

Câu 40 (ĐH KB 2007.) Dãy gồm chất làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh là: A anilin, metylamin, amoniac B amoni clorua, metylamin, natri hidroxit C anilin, amoniac, natri hidroxit D metylamin, amoniac, natri axetat Câu 41: Số lượng đồng phân amin chứa vịng bezen ứng với cơng thức phân tử C7H9N

A B C D

Câu 42: Đốt cháy hết 6,72 lít hỗn hợp khí (đktc) X gồm amin đơn chức bậc A B đồng đẳng Cho hỗn hợp khí sau đốt cháy qua bình đựng H2SO4 đặc, bình đựng KOH dư thấy khối lượng bình tăng 21,12 gam Tên gọi amin

A metylamin etylamin B etylamin n-propylamin C n-propylamin n-butylamin D iso-propylamin iso-butylamin

Câu43: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp amin đơn chức, no, bậc 1, đồng đẳng thu tỷ lệ mol CO2 H2O tương ứng 1:2 Công thức amin

A C2H5NH2 C3H7NH2 B C4H9NH2 C3H7NH2 C CH3NH2 C2H5NH2 D C4H9NH2 C5H11NH2 Câu 44: X -aminoaxit mạch thẳng Biết rằng: 0,01mol X tác dụng vừa đủ với 80ml dung dịch HCl 0,125M thu

được 1,835g muối Mặt khác, cho 2,94g X tác dụng vừa đủ với NaOH thu 3,82g muối Tên gọi X

A glyxin B alanin C axit glutamic D lysin

Câu 45: Cho hỗn hợp aminoaxit no chứa chức axit chức amino tác dụng với 110ml dung dịch HCl 2M được dung dịch A Để tác dụng hết với chất A cần dùng 140ml dung dịch KOH 3M Tổng số mol aminoaxit

(22)

Câu 46: -aminoaxit X có phần trăm khối lượng nitơ 15,7303%, oxi 35,9551% Tên gọi X

Câu 47: X có chứa nhóm amino có cơng thức phân tử C3H7O2N Khi cho X phản ứng với dung dịch NaOH, thu muối C2H4O2NNa Công thức cấu tạo X

A H2N-CH(CH3)-COOH B H2N-CH2-CH2-COOH C H2N-CH2-COOCH3 D CH3-NH-CH2-COOH Câu 48: Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức, no, bậc thu CO2 H2O với tỷ lệ mol tương ứng 2:3 Tên gọi amin

A etyl metylamin B đietylamin C metyl iso-propylamin D đimetylamin Câu 49: Cho 0,01 mol aminoaxit X tác dụng vừa đủ với 40ml dung dịch NaOH 0,25M Mặt khác, 1,5 gam X tác dụng vừa đủ với 40ml dung dịch KOH 0,5M Tên gọi X

CHƯƠNG POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME PHẦN Tóm tắt lí thuyết

BÀI 13 DẠI CƯƠNG VỀ POLIME.

I KHÁI NIỆM Polime hợp chất có phân tử khối lớn nhiều đơn vị sở (gọi mắt xích) liên kết với tạo nên

- Thí dụ: polietilen: (CH2 - CH2 )n , xenlulozơ : (C6H10O5)n *Phân loại :

**Theo nguồn gốc :

-polime tổng hợp :Vd: polietilen -Polime thiên nhiên : vd : tinh bột -Polime bán tổng hợp : vd : tơ visco **Theo cách tổng hợp :

-Polime trùng hợp :vd : polipropilen -Polime trùng ngưng : vd : nilon-6,6 III.TÍNH CHẤT VẬT LÍ

-Chất nhiệt dẻo : polime nóng chảy , để nguội thành rắn -Chất nhiệt rắn : polime khơng nóng chảy , mà bị phân hủy IV.TÍNH CHẤT HĨA HỌC

1/ Phản ứng phân cắt mạch polime

- Polime có nhóm chức mạch dễ bị thủy phân Thí dụ : tinh bột , xenlulozơ bị thủy phân thành glucozơ 2/ Phản ứng giữ nguyên mạch polime

Những polime có liên kết đơi mạch nhóm chức ngoại mạch tham gia phản ứng đặc trưng 3/ Phản ứng tăng mạch polime ( phản ứng khâu mạch polime )

Khi có điều kiện thích hợp mạch polime nối với BÀI 14 VẬT LIỆU POLIME

I Chất dẻo:

1 Khái niệm chất dẻo vật liệu compozit * Chất dẻo chất liệu polime có tính dẻo - Thành phần: polime

Chất độn, chất hoá dẻo, chất phụ gia

*Vật liệu Com pozit vật liệu hỗn hợp gồm thành phần phân tán vào mà khơng hồ tan vào Thành phần: Chất (polime)

Chất độn, sợi bột (silicat), bột nhẹ (CaCO3 ) Một số polime dùng làm chất dẻo:

a/ Polietilen: (P.E)

b/ poli (Vinylclorua) (PVC)

c/ poli(metyl metacrylat) thuỷ tinh hữu (plexiglas) CH3

( CH2 – C ) n COOCH3

d/ poli (phenol-fomandehit) (P.P.F) II Tơ:

(23)

- Tơ tự nhiên: Len, tơ tằm, bơng - Tơ hố học

+ Tơ tổng hợp: Chế tạo từ polime tổng hợp: tơpoliamit, vinylic

+ Tơ bán tổng hợp: (tơ nhân tạo): chế tạo từ polime thiên nhiên tơ visco, xenlulozơ axetat Một số loại tơ tổng hợp thường gặp:

a/ Tơ nilon-6.6 b/ Tơ nitron (olon)

n CH2= CH  (CH2-CH ) n

III Cao su:

1 Khái niệm: Cao su vật liệu polime có tính đàn hồi Phân loại: Có loại: cao su thiên nhiên cao su tổng hợp a/ Cao su thiên nhiên: lấy từ mủ cao su

- Cấu tạo: polime isopren ( CH2-C=CH-CH2 ) n

b/ Cao su tổng hợp: + cao su buna Cao su buna-S cao su buna-N IV Keo dán tổng hợp

1/ Khái niệm:

Keo dán loại vật liệu có khả kết dính mảnh vật liệu rắn giống khác mà không làm biến đổi chất vật liệu kết dính

2 Một số loại keo dán tổng hợp thông dụng: C/ Keo dán ure-fomandehit

a/ Nhựa vá săm: dung dịch đặc cao su dung môi hữu b/ keo dán epoxi: làm từ polime có chứa nhóm epoxi

Câu1/ Trong nhận xét sau nhận xét không ?

A Các polime không bay B Đa số dung mơi khó hồ tan dung mơi thơng thường C Các polime khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định D Các polime bền vững tác dụng axit

Câu 2/ Cho polime : polietilen, xenlulozơ, polipeptit, tinh bột , nilon-6, nilon-6,6 ; polibutađien Dãy polime tổng hợp

A polietilen, xenlulozơ, nilon-6, nilon-6,6 B polietilen, polibutađien, nilon-6, nilon-6,6 C polietilen, tinh bột , nilon-6, nilon-6,6 D polietilen, nilon-6,6 , xenlulozơ

Câu 3/ Polime CH2 – CH có tên n

OOCCH3 A poli(metyl acrylat) C poli(metyl metacrylat) B poli(vinyl axetat) D poliacrilonitrin Câu 4/ Kết luận khơng hồn tồn đúng?

A Cao su polime có tính đàn hồi B Vật liệu compozit có thành phần polime C Nilon-6.6 thuộc loại tơ tổng hợp D Tơ tằm thuộc laọi tơ thiên nhiên

Câu 5/ Cao su buna-S sản phẩm đồng trùng hợp buta-1,3-dien với A Stiren B Lưu huỳnh C Etilen D Vinyclorua

Câu 6/ Chất khơng có khả tham gia phản ứng trùng hợp A Stiren B Tôluen C Propen D Isopen

Câu 7/Nhựa phenol-fomandehit điều chế cách đun nóng phenol với dung dịch A CH3COOH môi trường axit B CH3CHO môi trường axit C HCHO môi trường axit D HCOOH môi trường axit

Câu 8/ Cho tơ sau ( - NH-[CH2]6-NH-CO-[CH2]4-CO-)n (1) ( -NH-[CH2]5-CO-)n (2) [C6H7O2(OOCCH3)3]n (3) Tơ thuộc loại poliamit

A 1,3 B 1,2,3 C 2,3 D 1,2 Câu 9/ Chất khơng có khả tham gia phản ứng trùng hợp là

A stiren B toluen C propen D isopren Câu10/ Dãy gồm chất dùng để tổng hợp cao su Buna-S là

RCOOR`

CN CN

poliacrilonnitrin

(24)

A CH2=CH-CH=CH2 , C6H5-CH=CH2 B CH2=C(CH3)-CH=CH2 , C6H5-CH=CH2 C CH2=CH-CH=CH2 , lưu huỳnh D CH2=CH-CH=CH2 , CH3-CH=CH2 Chương 4: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME

C©u Tơ nilon 6.6 là:

A: Hexacloxyclohexan; B: Poliamit axit adipic hexametylendiamin; C: Poliamit axit ε aminocaproic; D: Polieste axit adilic etylen glycol

C©u Khẳng định sau sai:

A Đặc điểm monome tham gia phản ứng trùng hợp phân tử monome phải có liên kết bội B Đặc điểm monome tham gia phản ứng trùng ngưng phải có từ hai nhóm chức trở lên C Sản phẩm phản ứng trùng hợp có tách phân tử nhỏ

D Sản phẩm phản ứng trùng ngưng có tách phân tử nhỏ C©u Polime có cấu tạo mạng khơng gian:

A: Nhựa bakelit; B: Poliisopren; C: Cao su Buna-S; D: Polietilen C©u Trong polime sau, polime dùng làm chất dẻo:

A Nhựa PE B Nhựa PVC C Thuỷ tinh hữu D Tất C©u Phát biểu sau đúng:

A Tinh bột polime mạch không phân nhánh B Aminoaxit hợp chất đa chức C Đồng trùng hợp q trình có giải phóng phân tử nhỏ C Tất sai

C©u Các polime có khả lưu hóa là:

A: Cao su Buna; B: Poliisopren; C: Cao su Buna-S; D: Tất C©u Để tổng hợp polime, người ta sử dụng:

A Phản ứng trùng hợp C Phản ứng trùng ngưng

B Phản ứng đồng trùng hợp hay phản ứng đồng trùng ngưng D Tất C©u Định nghĩa sau

A P/ứ trùng ngưng trình cộng hợp nhiều phân tử nhỏ thành phân tử lớn B P/ứ trùng ngưng có nhường nhận electron

C P/ứ trùng ngưng trình cộng hợp nhiều phân tử nhỏ thành phân tử lớn giải phóng nước D Các định nghĩa sai

C©u (1): Tinh bột; (2): Cao su (C5H8)n; (3): Tơ tằm (NHRCO)n

Polime sản phẩm phản ứng trùng ngưng:

A: (1); B: (3); C: (2); D: (1) (2)

C©u 10 Polime sau tham gia phản ứng cộng

A Polietilen B Polivinyl clorua C Caosubuna D Xenlulozơ

C©u 11 Khí clo hóa PVC thu tơ clorin chứa 66,78% clo Số mắt xích trung bình tác dụng với phân tử clo

A: 1,5; B: 3; C: 2; D: 2,5

C©u 12.Cho chuyển hóa sau : CO2 → A→ B→ C2H5OH Các chất A,B là:

A Tinh bột, glucozơ B Tinh bột, Xenlulozơ C Tinh bột, saccarozơ D Glucozơ, Xenlulozơ C©u 13 Có thể điều chế PE phản ứng trùng hợp monome sau:

A: CH2CH2; B: CH2=CHCH3 C: CH2=CHOCOCH3 D: CH2CHCl

C©u 14 Có thể điều chế PVC phản ứng trùng hợp monome sau:

A: CH3CHCH2; B: CH2=CHCl; C: CH3CH2Cl; D: CH2CHCH2Cl

C©u 15 Polime có cơng thức [(-CO-(CH2)4-CO-NH-(CH2)6-NH-]n thuộc loại nào?

A Chất dẻo B Cao su C Tơ nilon D Tơ capron C©u 16 Điều kiện để mơnme dùng điều chế polime:

A: Có liên kết đơn; B: Có liên kết đơi; C: Có liên kết ba; D: Có liên kết đơi ba C©u 17 Cao su Buna khơng tham gia phản ứng số phản ứng sau:

A Cộng H2 B Với dung dịch NaOH C Với Cl2/as D Cộng dung dịch brơm C©u 18 Tính chất sau polime :

A Khó bay B Khơng có nhiệt nóng chảy định

C Dung dịch có độ nhớt cao D Tất ba tính chất trên C©u 19 Có thể điều chế polipropylen từ monome sau:

A: CH2=CH-CH3; B: CH3-CH2-CH3; C: CH3-CH2-CH2Cl; D: CH3-CHCl=CH2 C©u 20 Đặc điểm cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng hợp là:

A Phân tử phải có từ hai nhóm chức trở lên C Phân tử phải có liên kết kép

B Phân tử phải có cấu tạo mạch khơng nhánh D Phân tử phải có cấu tạo mạch nhánh

C©u 21 Từ 100ml dung dịch ancol etylic 33,34% (D = 0,69) điều chế kg PE (coi hiệu suất 100%)

A: 23; B: 14; C: 18; D: Kết khác

(25)

A CH3COOH,C2H5OH, CH3CHO B C6H12O6(glucozơ), C2H5OH, CH2=CH− CH=CH2 C.C6H12O6(glucozơ), CH3COOH, HCOOH D CH3CHO, CH3COOH, C2H5OH

C©u 23 Từ 13kg axetilen điều chế kg PVC (coi hiệu suất 100%):

A: 62,5; B: 31,25; C: 31,5; D: Kết khác

C©u 24 Trong polime sau đây: Bơng (1); Tơ tằm (2); Len (3); Tơ visco (4); Tơ enan (5); Tơ axetat (6); Tơ nilon (7); Tơ capron (8) loại có nguồn gốc từ xenlulozơ?

A (1), (3), (7) B (2), (4), (8) C (3), (5), (7) D (1), (4), (6)

C©u 25 Hệ số trùng hợp loại polietilen có khối lượng phân tử 4984 đvC polisaccarit (C6H10O5)n có khối lượng phân tử 162000 đvC là:

A 178 1000 B 187 100 C 278 1000 D 178 2000

C©u 26 Khối lượng phân tử trung bình Xenlulozơ sợi gai 590000đvc Số gốc C6H10O5 phân tư Xenlulozơ là:

A 3641 B 3661 C 2771 D 3773

Câu 27. Cho 0,3 mol phenol trùng ngưng với 0,25 mol HCHO (xt H+,t0 ) ( hspư 100% ) thu gam nhựa phenolfomanđehit (PPF) mạch thẳng?

A 10,6 gam B 15,9 gam C 21,2 gam D 26,5 gam

Câu 28 Để điều chế 100 gam thuỷ tinh hữu cần gam rượu metylic và gam axit metacrrylic, biết hiệu suất trình phản ứng đạt 80%

A axit 68,8 gam; rượu 25,6 gam B axit 86,0 gam; rượu 32 gam C axit 107,5 gam; rượu 40 gam D axit 107,5 gam; rượu 32 gam Câu 29 Để điều chế cao su buna người ta thực theo sơ đồ biến hóa sau:

buna su cao butadien

OH H

C hs hs



 

  

 

 50% 80%

5

2 1,3

Tính khối lượng ancol etylic cần lấy để điều chế 54 gam cao su buna theo sơ đồ trên?

A 92 gam B 184 gam C 115 gam D 230 gam

Câu 30 Hãy cho biết polime sau có cấu trúc mạch phân nhánh.

A PVC B Cao su Isopren C amilopectin D xenlulozơ

Câu 31 Hãy cho biết polime sau polime thiên nhiên?

A cao su buna B cao su Isopren C amilozơ D nilon-6,6

Câu 32 Một đoạn mạch PVC có khoảng 1000 mắt xích Hãy xác định khối lượng đoạn mạch đó.

A 62500 đvC B 625000 đvCC 125000 đvC D 250000đvC

Câu 33 Tại polime khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định.

A chúng có khối lượng qúa lớn B chúng có cấu trúc khơng xác định C chúng hỗn hợp nhiều phân tử có khối lượng khác D chúng có tính chất hóa học khác Câu 34 Hãy cho biết polime sau thủy phân môi trường kiềm?

A poli peptit B poli(metyl metacrrylat) C xenlulozơ D tinh bột

C©u 35.Đốt cháy lít hiđrocacbon X cần lít O2 tạo lít khí CO2 Nếu đem trùng hợp tất đồng phân mạch hở X số loại polime thu

A B C D

Câu 36. Cho polime sau: (-CH2-CH2-)n, (-CH2-CH=CH-CH2-)n, (-NH-CH2-CO-)n Công thức monome để trùng hợp trùng ngưng để tạo polime là:

A CH2=CHCl, CH3-CH=CH-CH3, CH3CH(NH2)-COOH B CH2=CH2, CH3-CH=C=CH2, H2N-CH2-COOH C CH2=CH2, CH3-CH=CH-CH3, H2N-CH2-COOH D CH2=CH2, CH2=CH-CH=CH2, H2N-CH2-COOH Câu 37 Trong số loại tơ sau:(1)[-NH-(CH2)6-NH-CO-(CH2)4-CO-]n (2) [-NH-(CH2)5-CO-]n

(3) [C6H7O2(O-CO-CH3)3]n Tơ thuộc loại sợi poliamit là:

A (1) (3) B (2) (3) C (1) (2) D (1), (2) (3)

Câu 38 Trong cỏc phản ứng cỏc cặp chất sau, phản ứng làm giảm mạch polime

A poli(vinyl clorua) + Cl2  t0 B cao su thiờn nhiờn + HCl  t0 C poli(vinyl axetat) + H2O OH,t0 D amilozơ + H2O H ,t0

Câu 39 Cho chất sau : etilen glicol, hexa metylen điamin, axit ađipic, glixerin, -amino caproic, -amino

enantoic Hãy cho biết có chất tham gia phản ứng trùng ngưng?

A B C D

Câu 40 Cho polime sau: poli stiren; cao su isopren; tơ axetat; tơ capron; poli(metyl metacrylat); poli(vinyl clorua); bakelit Polime sử dụng để sản xuất chất dẻo gồm

A polistiren; poliisopren; poli(metyl metacrylat); bakelit B polistiren; xenlulozơtri axetat; poli(metyl metacrylat); bakelit C polistiren; poli (metyl metacrylat); bakelit, poli(vinyl clorua)

(26)

CHƯƠNG ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI PHẦN Tóm tắt lí thuyết

BÀI 17 VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BTH I Vị trí kim loại bảng hệ thống tuần hoàn:

_ Nhóm IA ( trừ hidro), nhóm IIA, nhóm IIIA( trừ bo) phần nhóm IVA,VA,VIA. _ Các nguyên tố nhóm B ( từ IB đến VIIIB).

(27)

Nguyên tử hầu hết nguyên tố kim loại điều có electron lớp ngồi ( 1,2 3). 2 Cấu tạo tinh thể:

Ở nhiệt độ thường kim loại thể gắn có cấu tạo tinh thể( trừ thủy ngân thể lỏng). Tinh thể kim loại có kiêu mạng tinh thể phổ biến sau:

a) Mạng tinh thể lục phương: Ví dụ: Be,Mg,Zn,…

b) Mạng tinh thể lập phương tâm diện: Ví dụ: Li,Na,K,…

c) Mạng tinh thể lập phương tâm khối: Ví dụ: Cu,Ag,Al,…

3 Liên kết kim loại:

Là liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể tham gia electron tự BÀI 18 TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ Tính chất vật lí chung

Ở điều kiện thường kim loại trạng thái rắn (trừ Hg) có tính dẻo dẫn điện ,dẫn nhiệt ánh kim Tóm lại ;tính chất vật lí chung kim loại gây nên có mặt e tự mạng tinh thể kim loại II TÍNH CHẤT HỐ HỌC

Tính chất hố học chung kim loại tính khử M → Mn+ + ne

1 Tác dụng với phi kim a/ Với clo 2Fe + Cl2

o

t

  FeCl3 b/ Với Oxi 3Fe + 2O2

o

t

  Fe3O4

c/ Với lưu huỳnh phản ứng cần đun nóng (trừ Hg to thường ) 2 Tác dụng với dung dịch axit

a/Với dd HCl,H2SO4 loãng Trừ kim loại đứng sau hidro dãy điện hóa b/ với dd HNO3 ,H2SO4 đặc

Hầu hết kim loại (trừ Au,Pt) khử N+5(HNO3 loang) → N+2 và S+6 (H2SO4 đặc nóng) →S+4 Chú ý ; HNO3 ,H2SO4 đặc nguội làm thụ động hoá Al,Fe, Cr,

3 Tác dụng với nước

-Chỉ có kim loại nhóm IAvà IIA BTH (trừ Be,Mg) khử H2O nhiệt độ thường 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑

-Các kl cịn lại có tính khử yếu nên khử nước t0cao : Fe, Zn,… Tác Dụng Với Dung Dịch Muối VD: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ Fe chất khử : Cu2+ chất oxh III DÃY ĐIỆN HOÁ KIM LOẠI

1 Cặp oxi hóa khử kim loại Vd Ag+ /Ag ,Cu2+/Cu, . 2 So sánh tính chất cặp oxi hóa khử

Tính oxh ion ; Ag+> Cu2+> Zn2+ Tính khử Zn>Cu>Ag 3 Dãy điện hóa kim loại

4 Ý nghĩa dãy điện hóa

Cho phép dự đốn chiều pư cặp oxh-khử theo qui tắc α

vd phản ứng cặp Cu2+/Cu Fe2+/Fe Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu

c.k m c oxh m c oxh y c.k y BÀI 19 HỢP KIM

I KHÁI NIỆM

H ợp kim vật liệu kim loại số kim loại phi kim khác II TÍNH CHẤT

Hợp kim có nhiều tính chất hóa học tương tự tính chất đơn chất tham gia thành hợp kim ,nhưng tính chất vật lí tính chất học hợp kim lại khác nhiều tính chất đơn chất

III ỨNG DỤNG

Trên thực tế ,hợp kim sử dụng nhiều kim loại nguyên chất

Hợp kim Au với Ag , Cu ( vàng tây) đẹp cứng , dùng để chế tạo đồ trang sức trước số nước dùng để đúc tiền

(28)

BÀI 20 SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

Khái niệm chung : Ăn mòn kim loại: phá hủy kim loại hay hợp kim tác dụng chất môi trường M –ne = Mn+

II.Các dạng ăn mòn kim loại Ăn mịn hóa học

 Khái niệm: Ăn mịn hóa học q trình oxi hố –khử, e kim loại chuyển trực tiếp đến chất môi trường

 Đặc điểm : -Khơng phát sinh dịng điện

-Nhiệt độ cao tốc độ ăn mòn nhanh

Ăn mòn điện hóa

a.Khái niệm:Ăn mịn điện hóa q trình oxi hóa –khử, kim loại bị ăn mòn tác dụng dung dịch chất điện li tạo nên dòng e chuyển dời từ âm sang dương

-Cực âm (anot) : xảy trình oxi hóa ( qtrình nhường e ) -Cực dương (catot) : xảy trình khử ( qtrình nhận e ) b Ăn mịn điện hóa học hợp kim sắt khơng khí ẩm

-Kim loại hoạt động mạnh đóng vai trị cực âm (anot) bị ăn mịn C.Điều kiện có ăn mịn điện hóa:

-Các điện cực phải khác nhau: cặp kim loại khác kim loại với phi kim -Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với qua dy dẫn

-Các điện cực phải tiếp xúc với dd chất điện li II- CÁCH CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI

1-Phương pháp bảo vệ bề mặt: sơn , mạ , … 2-Dùng phương pháp điện hoá

Nguyên tắc: Gắn kim loại có tính khử mạnh với kim loại cần bảo vệ ( có tính khử yếu hơn) BI 21 ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

I-NGUYÊN TẮC :Khử ion kim loại thành nguyên tử : Mn+ + ne → M

II- PHƯƠNG PHÁP: 1 Phương pháp nhiệt luyện

Dùng chất khử CO, H2, C, NH3, Al… để khử ion kim loại oxit nhiệt độ cao Fe2O3+3CO t0 2Fe+ 3CO2

Dùng để điều chế kim loại có độ hoạt động trung bình ( sau Al) 2 Phương pháp thủy luyện

Dùng kim loại tự có tính khử mạnh để khử ion kim loại dung dịch muối Vd:Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Dùng để điều chế cáckim loại hoạt động yếu (sau H2) 3 Phương pháp điện phân:

a) Điện phân hợp chất nóng chảy:

Dùng dịng điện để khử ion kim loại hợp chất nóng chảy(oxit, hydroxit, muối halogen) 2Al2O3

dpnc

   4Al + 3O2 ; 4NaOH  dpnc 4Na+O2 +2H2O

Dùng để điều chế kim loại có độ hoạt động mạnh (từ đầu →Al) b) Điện phân dung dịch:

- Dùng dòng điện để khử ion dung dịch muối CuCl2   dpdd Cu + Cl2 

2CuSO4 + 2H2O   dpdd 2Cu + O2 + 2H2SO4 Dùng điều chế kim loại trung bình, yếu

c) Tính lượng chất thu điện cực: m = . . A I t

n F Phần câu hỏi trắc nghiệm

Câu 1: Một vật chế tạo từ hợp kim Zn-Cu.Vật để khơng khí ẩm. 1) Vật bị ăn mòn theo kiểu

A hoá học B điện hoá C A B D A B sai 2) Hiện tượng quan sát sau thời gian

A Zn bị mòn dần B Cu bị mòn dần C Vật biến D Zn Cu mòn dần hết Câu 2: Fe bị ăn mịn điện hố tiếp xúc với kim loại M, để ngồi khơng khí ẩm Vậy M là

A Cu B Mg C Al D Zn

(29)

C Sau Zn tan hết dung dịch có màu xanh C A C

Câu 4: Bản chất ăn mòn kim loại là: A Sự oxi hóa kim loại B Sự khử kim loại B Sự phá huỷ kim loại tác dụng dòng điện D Tất sai

Câu 5: Diện phân dung dịch muối CuSO4 thời gian 1930 giây thu 1,92g Cu catot Cường độ dịng điện q trình điện phân là:

A 3,0A B 4,5A C 1,5A D 6,0A Câu 6: Canxi kim loại điều chế cách sau đây:

A Dùng H2 khử CaO t0 cao B Dùng K đẩy Ca2+ khỏi dd CaCl2 C Diện phân nóng chảy hợp chất CaCl2 D Diện phân dung dịch CaCl2

Câu7: Bản chất q trình hóa học xảy điện cực điện phân là: A anion bị oxi hóa anot B cation bị khử catot

C catot xảy q trình oxi hóa D anot xảy q trình oxi hóa Câu 8: Dãy ion kim loại sau bị Zn khử thành kim loại?

A Cu2+, Mg2+, Pb2+ B Cu2+, Ag+, Na+ C Sn2+, Pb2+, Cu2+ D Pb2+, Ag+, Al3+

Câu 9: Cho luồng CO qua ống sứ đựng 20g bột CuO nung nóng Sau thời gian thấy khối lượng chất rắn ống sứ lại 16,8g Phần trăm CuO đã bị khử là:

A 50% B 62,5% C 80% D 81,5%

Câu 10 Cho khí CO dư qua hh CuO, Al2O3, MgO(nung nóng) pư xảy htoàn thu chất rắn gồm A Cu,Al,Mg B Cu,Al2O3,Mg C Cu,Al,MgO D Cu,Al2O3,MgO

Câu 11 Đpdd AgNO3 với cđdđ 1,5A, thời gian 30 phút Khối lượng Ag thu là A 6,00g B 3,02g C 1,50g D 0,05g

Câu 12.Để khử hoàn toàn 23,2 g oxit kim loại , cần dùng 8,96 lit khí H2 (đkc) Kim loại A Mg B Cu C Fe D Cr

Câu 13 Cho 9,6 g bột kim loại M vào 500 ml dd HCl 1M , phản ứng kết thúc thu 5,376 lit khí (đkc) Muối clorua

A Mg B Fe C Ba D Ca

Câu 14 Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M Ở catot thu 6g kim loại anot có 3,36 lit khí (đkc) Muối clorua

A NaCl B KCl C BaCl2 D CaCl2

Câu 15 Cho khí CO dư qua hổn hợp gồm CuO, Al2O3 MgO (đun nóng ) Khi phản ứng xảy hồn toàn thu chất rắn gồm :

A Cu, Al, Mg B Cu, Al , MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO Câu 16 Hịa tan hồn tồn 28 g Fe vào dd AgNO3 dư khối lượng chất rắn thu

A 108 g B 162 g C 216 g D 154 g

Phương pháp giải tập kim loại I – BÀI TẬP VỀ XÁC ĐỊNH TÊN KIM LOẠI

1) Có thể tính khối lượng mol nguyên tử kim loại M theo cách sau:

- Từ khối lượng (m) số mol (n) kim loại → M = - Từ Mhợp chất → Mkim loại

- Từ công thức Faraday → M = (n số electron trao đổi điện cực)

- Từ a < m < b α < n < β → → tìm M thỏa mãn khoảng xác định

- Lập hàm số M = f(n) n hóa trị kim loại M (n = 1, 2, 3), tốn tìm oxit kim loại MxOy n = → kim loại M

- Với hai kim loại chu kì phân nhóm → tìm → tên kim loại 2) Một số ý giải tập:

- Biết sử dụng số định luật bảo toàn bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố, bảo tồn mol electron,… Biết viết phương trình ion thu gọn, phương pháp ion – electron …

- Khi đề khơng cho kim loại M có hóa trị khơng đổi kim loại M tác dụng với chất khác thể số oxi hóa khác → đặt kim loại M có hóa trị khác

(30)

3) Một số ví dụ minh họa:

Ví dụ 1: Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 loãng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M là:

A NO Mg B NO2 Al C N2O Al D N2O Fe

Hướng dẫn: M(NxOy) = 44 → nN2O = 0,042 mol

M → Mn+ + ne 2NO3- + 8e + 10H+ → N2O + 5H2O

Theo đlbt mol electron: ne cho = ne nhận → 3,024 → → No n = M = 27 → Al → đáp án C

Ví dụ 2: Hỗn hợp X gồm Mg kim loại M Hịa tan hồn tồn gam hỗn hợp X cần vừa đủ 200 gam dung dịch HCl 7,3 % Mặt khác cho gam hỗn hợp X tác dụng hồn tồn với khí Cl2 cần dùng 5,6 lít Cl2 (ở đktc) tạo hai muối clorua Kim loại M phần trăm khối lượng hỗn hợp X là:

A Al 75 % B Fe 25 % C Al 30 % D Fe 70 % Hướng dẫn: nHCl = 0,4 mol ; nCl2 = 0,25 mol ; nMg = x mol ; nM = y mol 24x + My = (1)

- X tác dụng với dung dịch HCl (M thể hóa trị n) → 2x + ny = 0,4 (2) - X tác dụng với Cl2 (M thể hóa trị m) → 2x + my = 0,5 (3)

- Từ (2) ; (3) → y(m – n) = 0,1 → m > n → No m = n = → x = y = 0,1 mol - Từ (1) → M = 56 → Fe % M = 70 % → đáp án D

Ví dụ 3: Hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat kim loại kiềm thổ hai chu kì liên tiếp Cho 7,65 gam X vào dung dịch HCl dư Kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch thu 8,75 gam muối khan Hai kim loại là:

A Mg Ca B Ca Sr C Be Mg D Sr Ba Hướng dẫn:

- Đặt công thức chung hai muối CO3 Phương trình phản ứng: CO3 + 2HCl → Cl2 + CO2 + H2O

- Từ phương trình thấy: mol CO3 phản ứng khối lượng muối tăng: 71 – 60 = 11 gam

- Theo đề khối lượng muối tăng: 8,75 – 7,65 = 1,1 gam → có 0,1 mol CO3 tham gia phản ứng → + 60 = 76,5 → = 16,5 → kim loại Be Mg → đáp án C

Ví dụ 4: Hịa tan hoàn toàn gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M (hóa trị II) vào dung dịch HCl dư, thu 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Nếu hịa tan 1,0 gam M dùng không đến 0,09 mol HCl dung dịch Kim loại M là: A Mg B Zn C Ca D Ni

Hướng dẫn: nH2 = 0,15 mol - nX = nH2 = 0,15 mol → X = 40

- Để hòa tan gam M dùng không đến 0,09 mol HCl → → 22,2 < M < 40 < 56 → M Mg → đáp án A Ví dụ 5: Để hịa tan hoàn toàn 6,834 gam oxit kim loại M cần dùng tối thiểu 201 ml dung dịch HCl 2M Kim loại M là:

A Mg B Cu C Al D Fe Hướng dẫn: Gọi công thức oxit MxOy ; nHCl = nH+ = 0,402 mol

- Ta có nO2– (trong oxit) = mol → nMxOy = mol → (Mx + 16y) = → Mx = 18y → M = → No M = 27 → Al → đáp án C

II – BÀI TOÁN VỀ KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI NƯỚC, KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH BAZƠ KIỀM

1) Một số ý giải tập:

- Chỉ có kim loại kiềm, Ca, Sr, Ba tan nước nhiệt độ thường

- Các kim loại mà hiđroxit chúng có tính lưỡng tính Al, Zn, Be, Sn, Pb…tác dụng với dung dịch kiềm (đặc)

- Nếu đề cho nhiều kim loại tác dụng với nước tạo dung dịch kiềm, sau lấy dung dịch kiềm tác dụng với dung dịch hỗn hợp axit thì:

+ Giải cách viết phương trình ion thu gọn + nOH– = 2nH2

- Nếu đề cho hỗn hợp kim loại kiềm kiềm thổ kim loại M hóa trị n vào nước có hai khả năng: + M kim loại tan trực tiếp (như kim loại kiềm, Ca, Sr, Ba)

(31)

M + (4 – n)OH– + (n – 2)H2O → MO2n – 4 + H2 (dựa vào số mol kim loại kiềm kiềm thổ → số mol OH– biện luận xem kim loại M có tan hết không hay tan phần)

Ví dụ 1: Hỗn hợp X gồm Na, K, Ba hòa tan hết nước dư tạo dung dịch Y 5,6 lít khí (ở đktc) Tính V ml dung dịch H2SO4 2M tối thiểu để trung hòa Y

A 125 ml B 100 ml C 200 ml D 150 ml Hướng dẫn: nH2 = 0,25 mol

Ta có nOH– = 2nH2 mà nOH– = nH+ → nH2SO4 = = nH2 = 0,25 mol → V = 0,125 lít hay 125 ml → đáp án A

Ví dụ 2: Thực hai thí nghiệm sau:

• Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp Ba Al vào nước dư, thu 0,896 lít khí (ở đktc)

• Thí nghiệm 2: Cũng cho m gam hỗn hợp cho vào dung dịch NaOH dư thu 2,24 lít khí (ở đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là:

Hướng dẫn: nH2 thí nghiệm = 0,04 < nH2 thí nghiệm = 0,1 mol → thí nghiệm Ba hết, Al dư cịn thí nghiệm Ba Al hết

- Gọi nBa = x mol nAl = y mol m gam hỗn hợp - Thí nghiệm 1:

Ba + 2H2O → Ba2+ + 2OH– + H2 x → 2x x Al + OH– + H2O → AlO2– + H2 2x→ 3x → nH2 = 4x = 0,04 → x = 0,01 mol

- Thí nghiệm 2: tương tự thí nghiệm ta có: x + = 0,1 → y = 0,06 mol → m = 0,01.137 + 0,06.27 = 2,99 gam → đáp án B

Ví dụ 3: Hịa tan hoàn toàn 7,3 gam hỗn hợp X gồm kim loại Na kim loại M (hóa trị n khơng đổi) nước thu dung dịch Y 5,6 lít khí hiđro (ở đktc) Để trung hịa dung dịch Y cần dùng 100 ml dung dịch HCl 1M Phần trăm khối lượng kim loại M hỗn hợp X là:

A 68,4 % B 36,9 % C 63,1 % D 31,6 % Hướng dẫn: nH2 = 0,25 mol ; nHCl = 0,1 mol

- Gọi nNa = x mol nM = y mol → 23x + My = 7,3 (1)

- Nếu M tác dụng trực tiếp với nước → nH2 = → nOH– = 0,5 > nHCl = 0,1 → loại - Nếu M kim loại có hiđroxit lưỡng tính (n = 3):

M + (4 – n)OH– + (n – 2)H2O → MO2n – 4 + H2 y (4 – n)y ny/2

- Do OH– dư nên kim loại M tan hết nOH– dư = x – (4 – n)y mol → x – (4 – n)y = 0,1 (2) x + ny = 0,5 (3) → y = 0,1 mol

- Thay n = vào (1) ; (2) ; (3) → có n = ; x = 0,2 ; M = 27 thỏa mãn → %M = 36,9 % → đáp án B

III – BÀI TOÁN VỀ KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT 1) Kim loại tác dụng với dung dịch axit:

a) Đối với dung dịch HCl, H2SO4 loãng:

M + nH+ Mn+ + n/2H2

(M đứng trước hiđro dãy điện cực chuẩn) b) Đối với H2SO4 đặc, HNO3 (axit có tính oxi hóa mạnh):

- Kim loại thể nhiều số oxi hóa khác phản ứng với H2SO4 đặc, HNO3 đạt số oxi hóa cao

- Hầu hết kim loại phản ứng với H2SO4 đặc nóng (trừ Pt, Au) H2SO4 đặc nguội (trừ Pt, Au, Fe, Al, Cr…), S+6 H2SO4 bị khử thành S+4 (SO2) ; So S-2 (H2S)

(32)

- Hầu hết kim loại phản ứng với HNO3 loãng (trừ Pt, Au), N+5 HNO3 bị khử thành N+2 (NO) ; N+1 (N2O) ; No (N2) N-3 (NH4+)

c) Kim loại tan nước (Na, K, Ba, Ca,…) tác dụng với axit: có trường hợp - Nếu dung dịch axit dùng dư: có phản ứng kim loại với axit

- Nếu axit thiếu phản ứng kim loại với axit (xảy trước) cịn có phản ứng kim loại dư tác dụng với nước dung dịch

- Kim loại tác dụng với hỗn hợp axit HCl, H2SO4 loãng (H+ đóng vai trị chất oxi hóa) tạo muối có số oxi hóa thấp giải phóng H2: M + nH+ → Mn+ + n/2H2 (nH+ = nHCl + 2nH2SO4)

- Kim loại tác dụng với hỗn hợp axit HCl, H2SO4 loãng, HNO3 → viết phương trình phản ứng dạng ion thu gọn (H+ đóng vai trị mơi trường, NO3– đóng vai trị chất oxi hóa) so sánh tỉ số số mol ban đầu hệ số tỉ lượng phương trình xem tỉ số nhỏ chất hết trước (để tính theo)

- Các kim loại tác dụng với ion NO3– môi trường axit H+ xem tác dụng với HNO3 - Các kim loại Zn, Al tác dụng với ion NO3– mơi trường kiềm OH– giải phóng NH3

4Zn + NO3– + 7OH– → 4ZnO22– + NH3 + 2H2O (4Zn + NO3– + 7OH– + 6H2O → 4[Zn(OH)4]2– + NH3)

8Al + 3NO3– + 5OH– + 2H2O → 8AlO2– + 3NH3 (8Al + 3NO3– + 5OH– + 18H2O → 8[Al(OH)4]– + 3NH3

- Khi hỗn hợp nhiều kim loại tác dụng với hỗn hợp axit dùng định luật bảo tồn mol electron phương pháp ion – electron để giải cho nhanh So sánh tổng số mol electron cho nhận để biện luận xem chất hết, chất dư - Khi hỗn hợp kim loại có Fe tác dụng với H2SO4 đặc nóng HNO3 cần ý xem kim loại có dư khơng Nếu kim loại (Mg → Cu) dư có phản ứng kim loại khử Fe3+ Fe2+ Ví dụ: Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ ; Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+

- Khi hịa tan hồn hồn hỗn hợp kim loại có Fe dung dịch HNO3 mà thể tích axit cần dùng nhỏ → muối Fe2+

- Kim loại có tính khử mạnh ưu tiên phản ứng trước

- Nếu đề yêu cầu tính khối lượng muối dung dịch, ta áp dụng công thức sau: mmuối = mcation + manion tạo muối = mkim loại + manion tạo muối

(manion tạo muối = manion ban đầu – manion tạo khí) - Cần nhớ số bán phản ứng sau:

2H+ + 2e → H2 NO3- + e + 2H+ → NO2 + H2O SO42– + 2e + 4H+ → SO2 + 2H2O NO3- + 3e + 4H+ → NO + 2H2O SO42– + 6e + 8H+ → S + 4H2O 2NO3- + 8e + 10H+ N2O + 5H2O SO42– + 8e + 10H+ → H2S + 4H2O 2NO3- + 10e + 12H+ → N2 + 6H2O NO3- + 8e + 10H+ → NH4+ + 3H2O - Cần nhớ số mol anion tạo muối số mol axit tham gia phản ứng:

nSO42–tạo muối = Σ nX (a số electron mà S+6 nhận để tạo sản phẩm khử X) nH2SO4 phản ứng = 2nSO2 + 4nS + 5nH2S

nNO3–tạo muối = Σ a.nX (a số electron mà N+5 nhận để tạo sản phẩm khử X) nHNO3 phản ứng = 2nNO2 + 4nNO + 10nN2O + 12nN2

3) Một số ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10 %, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng là:

Hướng dẫn: nH2 = nH2SO4 = 0,1 mol → m (dung dịch H2SO4) = 98 gam → m (dung dịch sau phản ứng) = 3,68 + 98 -0,2 = 101,48 gam → đáp án C

Ví dụ 2: Hồ tan hồn tồn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al Sn dung dịch HCl (dư), thu 5,6 lít khí H2 (ở đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X là:

(33)

Ví dụ 3: Cho 7,68 gam hỗn hợp X gồm Mg Al vào 400 ml dung dịch Y gồm HCl 1M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 8,512 lít khí (ở đktc) Biết dung dịch, axit phân li hoàn toàn thành ion Phần trăm khối lượng Al X là:

A 56,25 % B 49,22 % C 50,78 % D 43,75 %

Hướng dẫn: Σ nH+ = 0,8 mol ; nH2 = 0,38 mol → nH+phản ứng = 0,76 mol < 0,8 mol → axit dư, kim loại hết

- Gọi nMg = x mol ; nAl = y mol → → % Al = %

→ đáp án A

Ví dụ 4: Cho 0,10 mol Ba vào dung dịch chứa 0,10 mol CuSO4 0,12 mol HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, lọc lấy kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 23,3 gam B 26,5 gam C 24,9 gam D 25,2 gam

Hướng dẫn: Các phản ứng xảy là:

Ba + 2HCl → BaCl2 + H2 BaCl2 + CuSO4 → BaSO4 + CuCl2 0,06 ←0,12 → 0,06 0,06 → 0,06 0,06

Ba + 2H2O →Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + CuSO4 → BaSO4 + Cu(OH)2 0,04 → 0,04 0,04 → 0,04 0,04 0,04 Cu(OH)2 CuO + H2O

0,04 0,04

→ m (chất rắn) = mBaSO4 + mCuO = (0,06 + 0,04).233 + 0,04.80 = 26,5 gam → đáp án B

Ví dụ 5: Thể tích dung dịch HNO3 1M (loãng) cần dùng để hoà tan hoàn toàn 18 gam hỗn hợp gồm Fe Cu trộn theo tỉ lệ mol : là: (biết phản ứng tạo chất khử NO)

A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít Hướng dẫn: nFe = nCu = 0,15 mol

- Do thể tích dung dịch HNO3 cần dùng → muối Fe2+ → ∑ ne cho = 2.(0,15 + 0,15) = 0,6 mol - Theo đlbt mol electron nH+ = nHNO3 = mol → VHNO = 0,8 lít → đáp án C

Ví dụ 6: Hịa tan 9,6 gam Cu vào 180 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 1M H2SO4 0,5M, kết thúc phản ứng thu V lít (ở đktc) khí khơng màu ra, hóa nâu ngồi khơng khí Giá trị V là:

A 1,344 lít B 4,032 lít C 2,016 lít D 1,008 lít Hướng dẫn: nCu = 0,15 mol ; nNO3– = 0,18 mol ; Σ nH+ = 0,36 mol

3Cu + 8H+ + 2NO3– → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Do → H+ hết ; Cu dư 0,36→ 0,09

→ VNO = 0,09.22,4 = 2,016 lít → đáp án C

Ví dụ 7: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V là:

A 360 ml B 240 ml C 400 ml D 120 ml

Hướng dẫn: nFe = 0,02 mol ; nCu = 0,03 mol → Σ ne cho = 0,02.3 + 0,03.2 = 0,12 mol ; nH+ = 0,4 mol ; nNO3– = 0,08 mol (Ion NO3– môi trường H+ có tính oxi hóa mạnh HNO3)

- Bán phản ứng: NO3– + 3e + 4H+ → NO + 2H2O Do → kim loại kết H+ dư 0,12→ 0,16

(34)

Ví dụ 8: Cho 24,3 gam bột Al vào 225 ml dung dịch hỗn hợp NaNO3 1M NaOH 3M khuấy khí ngừng dừng lại thu V lít khí (ở đktc).Giá trị V là:

A 11,76 lít B 9,072 lít C 13,44 lít D 15,12 lít Hướng dẫn: nAl = 0,9 mol ; nNO3– = 0,225 mol ; nOH– = 0,675 mol

8Al + 3NO3– + 5OH– + 18H2O → 8[Al(OH)4]– + 3NH3 (1) Do → NO3– hết Bđ: 0,9 0,225 0,675

Pư: 0,6 ← 0,225 → 0,375 0,225 Dư: 0,3 0,3

Al + OH– (dư) + H2O → AlO2– + H2 (2) 0,3 0,3 0,45

Từ (1) ; (2) → V = (0,225 + 0,45).22,4 = 15,12 lít → đáp án D

Ví dụ 9: Hịa tan hồn tồn 100 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu , Ag dung dịch HNO3 (dư) Kết thúc phản ứng thu 13,44 lít hỗn hợp khí Y gồm NO2, NO, N2O theo tỉ lệ số mol tương ứng : : dung dịch Z (không chứa muối NH4NO3) Cô cạn dung dịch Z thu m gam muối khan Giá trị m số mol HNO3 đã phản ứng là:

A 205,4 gam 2,5 mol B 199,2 gam 2,4 mol C 205,4 gam 2,4 mol D 199,2 gam 2,5 mol Hướng dẫn: nY = 0,6 mol → nNO2 = 0,3 mol ; nNO = 0,2 mol ; nN2O = 0,1 mol

- nNO – tạo muối = nNO + 3.nNO + 8.nN O = 0,3 + 3.0,2 + 8.0,1 = 1,7 mol → mZ = mKl + mNO – tạo muối = 100 + 1,7.62 = 205,4 gam (1)

- nHNO phản ứng = 2.nNO + 4.nNO + 10.nN O = 2.0,3 + 4.0,2 + 10.0,1 = 2,4 mol (2) - Từ (1) ; (2) → đáp án C

Ví dụ 10: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hồ tan tối đa m gam Cu Giá trị m là:

A 1,92 gam B 3,20 gam C 0,64 gam D 3,84 gam Hướng dẫn: nFe = 0,12 mol → ne cho = 0,36 mol; nHNO3 = 0,4 mol → ne nhận = 0,3 mol

- Do ne cho > ne nhận → Fe dư → dung dịch X có Fe2+ Fe3+ - Các phản ứng xảy là:

Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 0,1 ← 0,4 → 0,1

Fe (dư) + 2Fe3+ → 3Fe2+ 0,02 → 0,04

Cu + 2Fe3+ (dư) → Cu2+ + 2Fe2+ 0,03 ← 0,06

→ mCu = 0,03.64 = 1,92 gam → đáp án A

Ví dụ 11: Hồ tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là:

A 38,34 gam B 34,08 gam C 106,38 gam D 97,98 gam Hướng dẫn: nAl = 0,46 mol → ne cho = 1,38 mol ; nY = 0,06 mol ; Y = 36

- Dễ dàng tính nN2O = nN2 = 0,03 mol → Σ ne nhận = 0,03.(8 + 10) = 0,54 mol < ne cho → dung dịch X

chứa muối NH4NO3 → nNH4+ = NO3– = mol

- Vậy mX = mAl(NO ) + mNH NO = 0,46.213 + 0,105.80 = 106,38 gam → đáp án C

(Hoặc tính mX = mKl + mNO – tạo muối + mNH = 12,42 + (0,03.8 + 0,03.10 + 0,105.8 + 0,105).62 + 0,105.18 = 106,38 gam)

III – BÀI TẬP VỀ KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI 1) Kim loại tác dụng với dung dịch muối:

- Điều kiện để kim loại M đẩy kim loại X khỏi dung dịch muối nó: xM (r) + nXx+ (dd) xMn+ (dd) + nX (r) + M đứng trước X dãy điện cực chuẩn

(35)

- Khối lượng chất rắn tăng: ∆m↑ = mX tạo – mM tan - Khối lượng chất rắn giảm: ∆m↓ = mM tan – mX tạo - Khối lượng chất rắn tăng = khối lượng dung dịch giảm - Ngoại lệ:

+ Nếu M kim loại kiềm, kiềm thổ (Ca, Sr, Ba) M khử H+ H2O thành H2 tạo thành dung dịch bazơ kiềm Sau phản ứng trao đổi muối bazơ kiềm

+ Ở trạng thái nóng chảy có phản ứng: 3Na + AlCl3 (khan) → 3NaCl + Al

+ Với nhiều anion có tính oxi hóa mạnh NO3-, MnO4-,…thì kim loại M khử anion môi trường axit (hoặc bazơ)

- Hỗn hợp kim loại phản ứng với hỗn hợp dung dịch muối theo thứ tự ưu tiên: kim loại khử mạnh tác dụng với cation oxi hóa mạnh để tạo kim loại khử yếu cation oxi hóa yếu

- Thứ tự tăng dần giá trị khử chuẩn (Eo) số cặp oxi hóa – khử:

Mg2+/Mg < Al3+/Al < Zn2+/Zn < Cr3+/Cr < Fe2+/Fe < Ni2+/Ni < Sn2+/Sn < Pb2+/Pb < 2H+/H2 < Cu2+/Cu < Fe3+/Fe2+ < Ag+/Ag < Hg2+/Hg < Au3+/Au

- Phản ứng kim loại với dung dịch muối phản ứng oxi hóa – khử nên thường sử dụng phương pháp bảo toàn mol electron để giải tập phức tạp, khó biện luận hỗn hợp nhiều kim loại tác dụng với dung dịch chứa hỗn hợp nhiều muối Các tập đơn giản kim loại tác dụng với dung dịch muối, hai kim loại tác dụng với dung dịch muối,…có thể tính tốn theo thứ tự phương trình phản ứng xảy

- Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng để tính khối lượng kim loại sau phản ứng,… - Từ số mol ban đầu chất tham gia phản ứng → biện luận trường hợp xảy

- Nếu chưa biết số mol chất phản ứng dựa vào thành phần dung dịch sau phản ứng chất rắn thu → biện luận trường hợp xảy

- Kim loại khử anion muối mơi trường axit (bazơ) nên viết phương trình dạng ion thu gọn - Kim loại (Mg → Cu) đẩy Fe3+ Fe2+ Ví dụ: Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ ; Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ - Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag Nếu Fe hết, Ag+ cịn dư thì: Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag

Ví dụ 1: Nhúng kim loại M hóa trị II nặng m gam vào dung dịch Fe(NO3)2 khối lượng kim loại giảm % so với ban đầu Nếu nhúng kim loại vào dung dịch AgNO3 khối lượng kim loại tăng 25 % so với ban đầu Biết độ giảm số mol Fe(NO3)2 gấp đôi độ giảm số mol AgNO3 kim loại kết tủa bám hết lên kim loại M Kim loại M là:

A Pb B Ni C Cd D Zn Hướng dẫn: Gọi nFe2+pư = 2x mol → nAg+pư = x mol

M + Fe2+ → M2+ + Fe 2x ← 2x → 2x

→ ∆m↓ = 2x.(M – 56) → %mKl giảm = (1)

M + 2Ag+ → M2+ + 2Ag 0,5x ← x → x

→ ∆m↑ = 0,5x.(216 – M) → %mKl tăng = (2)

- Từ (1) ; (2) → → M = 65 → Zn → đáp án D

Ví dụ 2: Cho m gam hỗn hợp bột kim loại Ni Cu vào dung dịch AgNO3 dư Khuấy kĩ phản ứng kết thúc thu 54 gam kim loại Mặt khác cho m gam hỗn hợp bột kim loại vào dung dịch CuSO4 dư, khuấy kĩ phản ứng kết thúc, thu kim loại có khối lượng (m + 0,5) gam Giá trị m là: A 15,5 gam B 16 gam C 12,5 gam D 18,5 gam

Hướng dẫn: Gọi nNi = x mol ; nCu = y mol có m gam hỗn hợp Ni + 2Ag+ → Ni2+ + 2Ag (1)

Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag (2) Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu (3)

- Từ (3) → (64 – 59).x = 0,5 → x = 0,1 mol (*)

- Từ (1) → nAg(1) = 0,2 mol → mAg(1) = 21,6 gam → mAg(2) = 54 – 21,6 = 32,4 gam → nAg(2) = 0,3 mol → y = 0,15 mol (**)

- Từ (*) ; (**) → m = 0,1.59 + 0,15.64 = 15,5 gam → đáp án A

Ví dụ 3: Hịa tan hỗn hợp bột kim loại gồm 8,4 gam Fe 6,4 gam Cu vào 350 ml dung dịch AgNO3 2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là:

(36)

Hướng dẫn: nFe = 0,15 mol ; nCu = 0,1 ; nAg+ = 0,7 mol Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag (1)

0,15→ 0,3 0,15 0,3 Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag 0,1 → 0,2 0,2 Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag (3) 0,15 → 0,15 0,15

Từ (1) ; (2) → m = (0,3 + 0,2 + 0,15).108 = 70,2 gam → Đáp án A

Ví dụ 4: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m là:

A 2,80 gam B 4,08 gam C 2,16 gam D 0,64 gam Hướng dẫn: nFe = 0,04 mol ; nAg+ = 0,02 mol ; nCu2+ = 0,1 mol

Thứ tự phản ứng xảy là: (Fe2+/Fe < Cu2+/Cu < Fe3+ < Fe2+ < Ag+ < Ag) Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag (1)

0,01← 0,02 → 0,02 Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu (2) 0,03→ 0,03

Từ (1) ; (2) → mY = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08 gam → đáp án B

Ví dụ 5: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+ mol Ag+ đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ba ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thoả mãn trường hợp trên:

A 1,8 B 1,5 C 1,2 D 2,0 Hướng dẫn:

- Dung dịch chứa ion kim loại → Mg2+, Zn2+, Cu2+ - Σ ne cho = (2,4 + 2x) mol Σ ne nhận = + 2.2 = mol

- Yêu cầu toán thỏa mãn Σ ne cho < Σ ne nhận hay (2,4 + 2x) < → x < 1,3 → x =1,2 → đáp án C

Ví dụ 6: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V là:

A 17,8 4,48 B 17,8 2,24 C 10,8 4,48 D 10,8 2,24 Hướng dẫn: nCu2+ = 0,16 mol ; nNO3– = 0,32 mol ; nH+ = 0,4 mol

- Các phản ứng xảy là:

Fe + 4H+ + NO3– → Fe3+ + NO + 2H2O (1) 0,1 ← 0,4 → 0,1 0,1 0,1

→ VNO = 0,1.22,4 = 2,24 lít (*) Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ (2)

0,05 ← 0,1

Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu (3) 0,16 ← 0,16

- Từ (1) ; (2) ; (3) → nFepư = 0,1 + 0,05 + 0,16 = 0,31 mol

- Hỗn hợp bột kim loại gồm Fe dư Cu → (m – 0,31.56) + 0,16.64 = 0,6m → m = 17,8 gam (**) - Từ (*) ; (**) → đáp án B

IV – BÀI TẬP VỀ KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI OXIT KIM LOẠI (PHẢN ỨNG NHIỆT NHÔM) 1) Một số ý giải tập:

- Phản ứng nhiệt nhôm: Al + oxit kim loại oxit nhôm + kim loại (Hỗn hợp X) (Hỗn hợp Y) - Thường gặp:

+ 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe + 2yAl + 3FexOy y Al2O3 + 3xFe

+ (6x – 4y)Al + 3xFe2O3 6FexOy + (3x – 2y)Al2O3

- Nếu phản ứng xảy hồn tồn, tùy theo tính chất hỗn hợp Y tạo thành để biện luận Ví dụ: + Hỗn hợp Y chứa kim loại → Al dư ; oxit kim loại hết

+ Hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch bazơ kiềm (NaOH,…) giải phóng H2 → có Al dư

+ Hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch axit có khí bay có khả hỗn hợp Y chứa (Al2O3 + Fe) (Al2O3 + Fe + Al dư) (Al2O3 + Fe + oxit kim loại dư)

(37)

+ Định luật bảo toàn khối lượng: mhhX = mhhY

+ Định luật bảo toàn nguyên tố (mol nguyên tử): nAl (X) = nAl (Y) ; nFe (X) = nFe (Y) ; nO (X) = nO (Y) 2) Một số ví dụ minh họa:

Ví dụ 1: Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn , thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau:

• Phần 1: tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) sinh 3,08 lít khí H2 (ở đktc)

• Phần 2: tác dụng với dung dịch NaOH (dư) sinh 0,84 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m là: A 22,75 gam B 21,40 gam C 29,40 gam D 29,43 gam Hướng dẫn: nH2(1) = 0,1375 mol ; nH2(2) = 0,0375 mol

- Hỗn hợp rắn Y tác dụng với NaOH giải phóng H2 → Al dư phản ứng xảy hoàn toàn nên thành phần hỗn hợp rắn Y gồm: Al2O3, Fe Al dư

- Gọi nFe = x mol ; nAl dư = y mol có 1/2 hỗn hợp Y - Từ đề ta có hệ phương trình:

- Theo đlbt nguyên tố O Fe: nAl2O3 = nFe2O3 = = 0,05 mol

- Theo đlbt khối lượng: m = (0,05.102 + 0,1.56 + 0,025.27).2 = 22,75 gam → đáp án A

Ví dụ 2: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hồn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m là:

A 45,6 gam B 57,0 gam C 48,3 gam D 36,7 gam Hướng dẫn: nH2 = 0,15 mol ; nAl(OH)3 = 0,5 mol

- Từ đề suy thành phần hỗn hợp rắn X gồm: Fe, Al2O3 (x mol) Al dư (y mol) - Các phản ứng xảy là:

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2 Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] CO2 + Na[Al(OH)4] → Al(OH)3 + NaHCO3 - nH2 = 0,15 mol → y = 0,1 mol

- Theo đlbt nguyên tố Al: 2x + y = 0,5 → x = 0,2 mol

- Theo đlbt nguyên tố O: nO(Fe O ) = nO(Al O ) → nFe3O4 = mol - Theo đlbt nguyên tố Fe: nFe = 3nF3O4 = 3.0,15 = 0,45 mol

- Theo đlbt khối lượng: m = 0,45.56 + 0,2.102 + 0,1.27 = 48,3 gam → đáp án C

Ví dụ 3: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm Al oxit sắt FexOy (trong điều kiện khơng khí) thu 92,35 gam chất rắn Y Hòa tan Y dung dịch NaOH (dư) thấy có 8,4 lít khí H2 (ở đktc) cịn lại phần khơng tan Z Hịa tan 1/2 lượng Z dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thấy có 13,44 lít khí SO2 (ở đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng Al2O3 Y công thức oxit sắt là:

A 40,8 gam Fe3O4 B 45,9 gam Fe2O3 C 40,8 gam Fe2O3 D 45,9 gam Fe3O4

Hướng dẫn: nH2 = 0,375 mol ; nSO2(cả Z) = 2.0,6 = 1,2 mol

- Từ đề suy thành phần chất rắn Y gồm: Fe, Al2O3, Al dư phần không tan Z Fe - nH2 = 0,375 mol → nAl dư = 0,25 mol

- nSO2 = 1,2 mol → nFe = mol

- mAl2O3 = 92,35 – 0,8.56 – 0,25.27 = 40,8 gam (1) → nAl2O3 = 0,4 mol - Theo đlbt nguyên tố O → nO(Fe O ) = 0,4.3 = 1,2 mol

- Ta có: → cơng thức oxit sắt Fe2O3 (2) - Từ (1) ; (2) → đáp án C

Ví dụ 4: Trộn 5,4 gam bột Al với 17,4 gam bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (trong điều kiện khơng có khơng khí) Giả sử xảy phản ứng khử Fe3O4 thành Fe Hòa tan hoàn toàn chất rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 loãng (dư) thu 5,376 lít khí H2 (ở đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm số mol H2SO4 đã phản ứng là: A 75 % 0,54 mol B 80 % 0,52 mol

(38)

x→ 0,5x (mol)

- Hỗn hợp chất rắn gồm:

- Ta có phương trình: + (0,2 – x).3 = 0,24.2 → x = 0,16 mol → Hphản ứng = % (1) - nH+phản ứng = 2.nFe + 3.nAl + 6.nAl2O3 + 8.nFe3O4 = 0,36 + 0,12 + 0,48 + 0,12 = 1,08 mol

→ nH2SO4phản ứng = mol (2) - Từ (1) ; (2) → đáp án D

V – MỘT BÀI TOÁN KINH ĐIỂN 1) Nội dung tổng quát:

M hỗn hợp rắn (M, MxOy) M+n + sản phẩm khử

m gam m1 gam (n số oxi hóa cao M) (M kim loại Fe Cu dung dịch HNO3 (H2SO4 đặc nóng) lấy vừa đủ dư)

- Gọi: nM = x mol ; ne (2) nhận = y mol → ∑ ne nhường = x.n mol - Theo đlbt khối lượng từ (1) → nO = mol

- ∑ ne nhận = ne (oxi) + ne (2) = + y = + y mol

- Theo đlbt mol electron: ∑ ne nhường = ∑ ne nhận → x.n = + y

- Nhân hai vế với M ta được: (M.x).n = + M.y → m.n = → m =

→ m = (*)

- Thay M = 56 (Fe) ; n = vào (*) ta được: m = 0,7.m1 + 5,6.y (1) - Thay M = 64 (Cu) ; n = vào (*) ta được: m = 0,8.m1 + 6,4.y (2) (Khi biết đại lượng m, m1, y ta tính đại lượng cịn lại) 2) Ví dụ minh họa:

Ví dụ 1: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là:

A 38,72 gam B 35,50 gam C 49,09 gam D 34,36 gam Hướng dẫn: nNO = 0,06 mol → y = 0,06.3 = 0,18 mol

Theo cơng thức (1) ta có: nFe = mol → nFe(NO3)3 = 0,16 mol → mmuối khan = 0,16.242 = 38,72 gam → đáp án A

Ví dụ 2: Để khử hồn tồn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần 0,05 mol H2 Mặt khác, hịa tan hồn tồn 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc thu V ml khí SO2 (sản phẩm khử đktc) Giá trị V là:

A 112 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml

(39)

Theo công thức (1) ta có: ne nhận (S+6 → S+4) = y = mol → nSO2 = 0,01 mol → V = 0,01.22,4 = 0,224 lít hay 224 ml → đáp án B

Ví dụ 3: Nung m gam bột Cu oxi thu 37,6 gam hỗn hợp rắn X gồm Cu, CuO Cu2O Hịa tan hồn tồn X dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thấy 3,36 lít khí (ở đktc) Giá trị m là:

A 25,6 gam B 32 gam C 19,2 gam D 22,4 gam Hướng dẫn: nSO2 = 0,15 mol → y = 0,15.2 = 0,3 mol

Theo cơng thức (2) ta có: m = 0,8.37,6 + 6,4.0,3 = 32 gam → đáp án B

CHƯƠNG KIM LOẠI KỀM, KIỀM THỔ, NHƠM PHẦN Tóm tắt lí thuyết

BÀI 25: KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM. A.KIM LOẠI KIỀM

I Vị trí - cấu hình e ngtử :Kloại kiềm thuộc nhóm IA,gồm Na,K,Rb,Cs,Fr Cấu hình e ngồi ns1

II Tính chất vật lí: Các kloại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim, dẫn điện tốt, tonc, tos thấp, khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp chúng có mạng tinh thể lập phương tâm khối

III Tính chất hóa học: Các nguyên tử kim loại kiềm có lượng ion hóa nhỏ, kim loại kiềm có tính khử rất mạnh Tính khử tăng dần từ liti đến xesi.MM++1e.

Trong hợp chất, kim loại kiềm có số oxi hóa+1 Tác dụng với pk

a/ Với O2 2Na + O2(khô)Na2O2 4Na+O2(kk)2Na2O b/ Với Cl2 2K + Cl22KCl

Tác dụng với axit 2Na+2HCl2NaCl+H2 ; 2Na+H2SO4Na2SO4+H2 Tác dụng với H2O 2K+2H2O2KOH+H2

Na nóng chảy chạy mặt nước, K bùn cháy, Rb&Cs pư mãnh liệt. ⇒ KLK tác dụng dễ dàng với H2O nên người ta bảo quản dầu hỏa IV: Ứng dụng, trạng thái tự nhiên điều chế

1.Ứng dụng : Chế tạo hợp kim có t0nc thấp Hợp kim Li-Al dùng kỉ thuật hàng không Cs làm tế bào quang điện

Trạng thái tự nhiên : tồn dạng hợp chất( nước biển, silicat, alumiunat)

Điều chế : Khử ion KLK thành KL tự M++eM cách Đpnc muối halogenua KLK 2NaCl ⃗đpnc 2Na+Cl2

B.HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM. I Natri hidroxit

-NaOH(xút ăn da) chất rắn, không màu, dễ nóng chảy, hút ẩm mạnh tỏa nhiều nhiệt -NaOH chất điện li mạnh: NaOHNa+ + OH

NaOH td với axit, oxitaxxit, muối

*CO2+2NaOHNa2CO3 + H2O → CO2+2OH-CO32-+H2O CO2+NaOHNaHCO3 *HCl+NaOHNaCl+H2O: H+ + OH-H2O

*CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2: Cu2+ + 2OH-Cu(OH)2

-NaOH Làm xà phịng, phẩm nhuộm, tơ nhân tạo,luyện nhơm, tinh chế dầu mỏ. II Natri hiđrocacbonat

- Na2CO3 chất rắn, màu trắng tan nhiều nước Ở nhiệt độ thường Na2CO3.10H2O, nhiệt độ cao kết tinh tạo Na2CO3 Na2CO3 muối axit yếu có tính chất chung muối

- Na2CO3 dùng công nghiệp thủy tinh, bột giặt, phẩm nhuộm

III Kali nitrat: KNO3 tinh thể không màu, bền kk, tan nhiều nước Bị nhiệt phân 2KNO3 ⃗

to 2KNO2+O2; nhiệt độ cao KNO3 chất oxi hóa mạnh

Ứng dụng : Dùng làm phân bón, tạo thuốc nổ 2KNO3+3C+S ⃗to N2 +3CO2+K2S PHẦN CÂU HỎI TRĂC NGHIỆM

1 Cation M+ có cấu hình e lớp 2s22p6 M+ cation sau ? A Ag+ B Cu+ C Na+ D K+

2 Natri không bị khử trường hợp sau ?

A Điện phân NaCl nóng chảy B Điện phân nc NaOH C Điện phân dd NaCl D Điện phân nc NaBr Điện phân muối clorua KLK nóng chảy người ta thu 0,896lit khí (đkc) anot 1,84g kloại catot Cơng thức hóa học muối A KCl B LiCl C CaCl2 D NaCl

4 Cho 22,4 lit CO2 tác dụng với 200ml dd NaOH 1M a/DD thu sau pư

(40)

b/ Khối lượng muối tạo thành làA 10,6g B 5,3g C 8,4g D 4,2g

5 Cho 17g hh hai KLK đứng IA td với H2O thu 6,72lit H2(đkc) dd Y HH X gồm A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs

6/ Cấu hình electron lớp nguyên tử kim loại kiềm

A ns1 . B ns1 . C ns2np1 D (n-1)dxnsy 8/ Trong muối sau, muối dễ bị nhiệt phân?

A LiCl B NaNO3 C KHCO3 D KBr 9/ Nguyên tử kim loại nhóm IA khác

A số etylic ngồi ngun tử B cấu hình etylic ngun tử

C số oxi hóa cùa nguyên tử hợp chất D kiểu mạng tinh thể đơn chất 10/ Ngun tử ngun tố X có cấu hình e lớp 3s1 Nhận xét sau không đúng? A X phản ứng với nước đun nóng

B X có tính khử mạnh so với nguyên tố chu kì C Trong hợp chất, X có số oxi hóa +1

D X tạo hợp chất X2O2 cháy khí oxi khơ

11/ Cho 2,24 lit CO2 (đkc) tác dụng với 150ml dd NaOH 1M thu sau pư A Na2CO3 B NaHCO3 C Na2CO3 NaHCO3D Na2CO3 NaOH dư 12/ Chất sau thường dùng để làm giảm đau dày dày dư axit?

A NaHCO3 B CaCO3 C Kal(SO4)2.12H2O D (NH4)2CO3

13/ Cho 4,6 g Na vào 400ml dung dịch CuSO4 4M Khối lượng kết tủa thu A 6,4 gam B 89 gam C 9,8 gam D 14,6 gam

14/ Pthh sau không đúng? A 2Na+O2 → Na2O2 B 2Na+Cu2+ →

Cu +2Na+

C 2NaCl+2H2O ⃗dpmn 2NaOH+H2+Cl2 D NaOH+CO2 → NaHCO3

SBT 1/ Những nguyên tố nhóm IA bảng tuần hồn xếp từ xuống theo thứ tự tăng dần A điện tích hạt nhân nguyên tử.B khối lượng riêng

C nhiệt độ sôi D số oxi hóa

2/ Cho g hỗn hợp gồm Na kim loại kiềm M td với nước Dể trung hòa dd thu cần 800 ml dd HCl 0,25 M

Kim loại M A Li B Cs C K D Rb

5/ Cho 3,9 g K tác dụng với nước thu 100ml dd Nồng độ mol dd KOH thu

A 0,1M B 0,5M C 1M D 0,75M

7/ Điện phân muối Natri clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 0,896 lit khí (đktc) anot 1,84 g kim loại catot Cơng thức hóa học muối A LiCl B NaCl C KCl D RbCl

8/ Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12g kim loại catot Vậy

kim loại kiềm A Li B Na C K D Rb

9/ Giải thích sau khơng cho kim loại kiềm ? A tnc, ts thấp lực lk kim loại mạng tinh thể bền B D nhỏ có bán kính lớn cấu tạo mạng tinh thể đặc khít C Mềm lực lk kim loại mạng tinh thể yếu

D Có cấu tạo rỗng doco1 cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện Phần Bài tập cho hs khá- giỏi

1/ Dung dịch NaOH 20% ( D=1,22 g/cm3) có nồng độ ion nào? Hãy chọn nồng độ cột II ghép với cột I cho phù hợp với dung dịch trên.

Cột I Cột II

a) Nồng độ cation Na+ : b) Nồng độ anion OH- là: c) Nồng độ cation H+ :

1) 0,61M 2) 6,10 M 3) 1,22 M 4) 12,20 M 5) 0,164.10-14M.

2/ Cho 17 g hỗn hợp gồm kim loại kiềm đứng nhóm IA tác dụng với nước thu 6,72 lit H2(đktc) dd Y a) Hỗn hợp X gồm A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs b)Thể tích dd HCl 2M cần để trung hịa hết dd Y

A 200 ml B 250 ml C 300 ml D 350 ml 3/ Hòa tan 4,7 g K2O vào 195,3 g nước Nồng độ % dd thu

A 2,6% B.6,2% C 2,8% D 8,2%

4/ Nồng độ % dd tạo thành hòa tan 39 gam Kali kim loại vào 362g nước kết sau đây? A 15,47% B 13,97% C 14% D 14,04%

(41)

A 4,57 lít B 54,35 lít C 49,78 lít D 57,35 lít

6/ Dẫn 4,48 lít CO2(đktc) vào dd NaOH 1M, sau phản ứng xong thu A 0,1 mol Na2CO3 0,1 mol NaHCO3 B 0,3 mol NaHCO3 C 0,1 mol NaHCO3 0,2 mol Na2CO3 D 0,2 mol NaHCO3

7/ Nhỏ từ từ dd NaOH vào dd AlCl3, BeCl2, FeCl3, CuCl2, MgCl2 Số kết tủa thu

A.2 B C D

BÀI 26:KIM LOẠI KIỀM THỔ MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ

Phần 1- lí thuyết

A KIM LOẠI KIỀM THỔ

I.Vị trí cấu tạo :Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA, gồm Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra electron lớp nggồi nS2, II.Tính chất vật lý: Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi tương đối thấp.Độ cứng có cao kim loại kiềm vẫn thấp Khối lượng riêng tương đối nhỏ,là kim loại nhẹ nhôm.(trừ Ba)

II.Tính chất hố học:

Các ngun tử kim loại kiềm có lượng ion hóa tương đối nhỏ,

Kim lo ại ki ềm thổ có tính khử manh.Tính khử tăng dần từ Be đến Ba: M→M2+ +2e Trong hợp chất , klk thổ có số oxh +2

1/Tác dụng với phi kim: VD: 2Mg + O2 → 2MgO

a) Kim loại kiềm thổ khử H+ dung dịch axit HCl, H2SO4 thành khí H2 M + 2H+ → M2+ + H2 

b) Kim loại kiềm thổ khử N+5 HNO3 loãng xuống N-3; S+6 H2SO4 đặc xuống S-2. 4Mg+10HNO3loãng → 4Mg(NO3)2+NH4NO3+ 3H2O

4Mg+50H2SO4đ → 4MgSO4+H2S+ 4H2O 3/ Td với H2O :

-Ca,Sr,Ba tác dụng với nước nhiệt độ thường thành dd bazơ Vd : Ca +2 H2O = Ca(OH)2 + H2 

- Be không tác dụng với nước Mg tác dụng chậm với nước nhiệt độ thưòng tạo Mg(OH)2,Mg tác dụng nhanh với nước nhiệt độ cao tạo thành MgO: 2Mg +O2=2MgO

B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ 1/ Canxi hiđroxit:Ca(OH)2 rắn ,màu trắng , tan nước

-dd canxi hiđroxit dd bazơ mạnh :Ca(OH)2 →Ca2+ +2OH- tác dụng với oxit axit, axit ,muối. Ca(OH)2+CO2→ CaCO3 ↓ + H2O → Nhận biết CO2

-ứng dụng:chế tạo tạo vữa xây nhà,khử chua, tẩy trùng ,khử trùng, sx amoniac, clorua vôi, vật liệu xây dựng 2/ canxi cacbonat:CaCO3 Chất rắn màu trắng ,không tan nước

-đây muối axit yếu không bền,tác dụng với nhiều axit vô hữu giải phóng khí CO2: CaCO3+ 2HCl→ CaCl2 +H2O +CO2 CaCO3 + 2CH3COOH→ Ca(CH3COO)2+H2O+CO2

đặc biệt:CaCO3 tan dần nước có chứa khí CO2 : CaCO3+ H2O +CO2↔ Ca(HCO3)2

ph ản ứng x ảy theo chi ều :chiều (1) giải thích xâm thực nước mưa,chiều (2) giải thích tạo thành thạch nhũ hang động

3/Canxi sunphat:CaSO4chất rắn màu trắng , tan nước.Có loại:

+ CaSO4 2H2O :thạch cao sống,bền nhiẹt độ thường CaSO4 H2O :thạch cao nung, điều chế bắng cách nung thạch cao sống

+ CaSO4:thạch cao khan, điều chế cách nung th ạch cao sống nhi ệt đ ộ cao h ơn +th ạch cao nung th ờng d ùng đ úc t ợng,ph ấn vi ết b ảng,b ó b ột g ãy x ơng… II.N ƯỚC CỨNG:

1/khái niệm:

-Nước cứng nước có chứa nhiều ion Canxi,Magiê

-Nước chứa it khơng có chứa ion Canxi ,magiê gọi nước mềm 2./phân loại nước cứng:

-Nước cứng tạm thời : nước có chứa mươi :Ca(HCO3)2 ,Mg(HCO3)2 -Nước cứng vĩnh cửu: nước có chứa muối: CaCl2,MgCl2,CaSO4,MgSO4 -Nước cứng tồn phần:nứơc có tính tạm thời tính vĩnh cữu

3/ tác hại nước cứng:nước cứng làm xà phịng bọt, nấu thực phẩm bị lâu chin giảm mùi vị, gây tác hại trong ngành sản xuất

4/ Các biện pháp làm mềm nước cứng:Nguyên tắc:giảm nồng độ cation :Ca2+,Mg2+ nước cứng. *Phương pháp kết tủa:

-Với nước cứng tạm thời: Đun sôi dung Ca(OH)2 Na2CO3 dể kết tủa ion canxi,magie ,loại bỏ kết tủa ta nước mềm: M(HCO3)2 → MCO3+CO2 +H2O

-Với nước cứng vĩnh cữu: Dung Na2CO3,Na3PO4,Ca(OH)2 dể làm mềm : Ca2+ + CO32-→ CaCO3 3Ca2+ +2PO43- → Ca3(PO4)2

(42)

*Phương pháp trao đổi ion: Dùng chất trao đổi ion(hạt zeolit), nhựa trao đổi ion Nước cứng qua chất trao đổi ion hạt zeolit ion canxi ,magiê trao đổi ion khác H+,Na+….ta nước mềm. PHẦN CÂU HỎI TRĂC NGHIỆM

1/ Xếp kim loại kiềm thổ theo chiều tăng điện tích hạt nhân,

A bán kính nguyên tử giảm dần B lượng ion hóa giảm dần

C tính khử giảm dần D khả tác dụng với nước giảm dần 2/ Cho dd Ca(OH)2 vào dd Ca(HCO3)2

A có kết tủa trắng B có ra.C có kết tủa trắng bọt khí D khơng có tượng

4/ Cho 2g kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dd HCl tạo 5,55g muối clorua Kim loại kim loại sau

đây? A Be B Mg C Ca D Ba

5/ cốc nước chứa 0,02 mol Ca2+ 0,01 mol Mg2+0,05 mol HCO3-, 0,02mol Cl- Nước cốc thuộc loại nào? A Nước cứng có tính cứng tạm thời B Nước cứng có tính cứng vĩnh cữu

C Nước cứng có tính cứng tồn phần D Nước mềm 6/ So với nguyên tử canxi, nguyên tử kali có

A bán kính lớn hơn, độ âm điện lớn B bán kính nhỏ hơn, độ âm điện nhỏ C bán kính lớn hơn, độ âm điện nhỏ D bán kính nhỏ hơn, độ âm điện lớn 7/ Điều chế kim loại Mg cách điện phân MgCl2 nóng chảy, q trình cnao2 xảy catot( cực âm)?

A Mg → Mg2+ +2e. B Mg2+ +2e → Mg. C Cl- → Cl2 + 2e. D Cl2 + 2e Cl- → Cl-.

8/ Câu sau diễn tả tính chất kim loại kiềm thổ?

A Tính khử kim loại tăng theo chiều tăng lượng ion hóa B Tính khử kim loại tăng theo chiều giảm lượng ion hóa C Tính khử kim loại tăng theo chiều tăng củathế điện cực chuẩn D Tính khử kim loại tăng theo chiều tăng độ âm điện

9/ Nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình e lớp ngồi 3s2 Nhận xét sau không Y? A Y kim loại kiềm thổ

B Các nguyên tố nhóm với Y td với nước điều kiện thường C Công thức oxit bậc cao Y YO

D X dẫn điện, dẫn nhiệt

10/ Nước tự nhiên có tính cứng nước có ion

A Ca2+ Mg2+. B Zn2+ Ba2+ C Fe2+ Ba2+ D Fe2+ Zn2+. 11/ Nhóm kl td với nước nhiệt độ thường tạo dd kiềm

A Na, K, Be B Na, Ca, Ba C K,Mg,Li D Na, K, Mg

12/ Hòa tan hoàn toan 2,75 gam kim loại M vào nước thu 2,8 lít khí đktc Vậy M

A Na B K C Ba D Ca

SBT 1/ Ở rạng thái bản, Nguyên tử kiềm thổ có e hóa trị A 1e B 2e C 3e D 4e.

2/ Chỉ dùng thên thuốc thử nhận biết lọ nhãn chứa dung dịch : H2SO4, BaCl2, Na2SO4? A Qùy tím B Bột kẽm C Na2CO3 D Qùy tím Bột kẽm Na2CO3

3/ Cho chất: Ca, Ca(OH)2, CaCO3, CaO Dựa vào mối quan hệ chất vô cơ, hãy chọn dãy biến đối sau thực

A Ca → CaCO3 → Ca(OH)2 → CaO B Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 C CaCO3 → Ca → CaO → Ca(OH)2 D CaCO3 → Ca(OH)2 → Ca → CaO 4/ Có thể dùng chất sau làm mềm nước có tính cứng tạm thời?

A NaCl B H2SO4 C Na2CO3 D KNO3

5/ Anion gốc axit sau làm mềm nước cứng ? A NO3- B SO4 2- C ClO3- D PO43-. 7/ Trong nước tự nhiên thường có lẫn lượng nhỏ muối Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2 Có thể dùng dung dịch để lọai đồng thời cation muối khỏi nước?

A Dung dịch NaOH B Dung dịch K2SO4 C Dung dịch Na2CO3 D Dung dịch NaNO3 8/ Có thể loại bỏ tính cứng tạm thời nước cách đun sơi lí đây?

A Nước sơi nhiệt độ cao( 1000C, ap suất khí quyển). B Khi đun sôi đã làm tăng độ tan chất kết tủa C Khi đun sơi chất khí đã hịa tan nước

D Các muối hidrocacbonat caxi magie bị phân hũy nhiệt tạo kết tủa 9/Kim loại không tác dụng với nước nhiệt độ thường

A Sr B Ca C Al D Fe

10/ Các nguyên tử nhóm IIA có cấu hình etylic lớp ngồi A np2. B ns2. C ns1np1 D ns1np2

(43)

12/ Nước chứa đồng thới muối sau thuộc loại tính cứng vĩnh cữu? A NaCl Ca(HCO3)2 B CaSO4 MgCl2

C NaHCO3 Ca(NO3)2 D Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2

13/ Chất dùng để bó bột xương bị gãy? A Vơi B Đá vôi C Tinh bột D Thạch cao 14/ Cặp chất sau phản ứng không tạo hai muối?

A CO2+ dung dịch NaOH dư B SO2+ dung dịch Ba(OH)2 dư

C Fe3O4 + dung dịch HCl dư D dung dịch Ca(HCO3)2 + dung dịch NaOH dư 15/ Nhóm gồm tất chất tan nước

A K2O, BaO, Al2O3 B Na2O, BaO, Fe2O3 C Na2O, K2O, BaO D Na2O, K2O, MgO 16/ Nước chứa đồng thới muối sau thuộc loại tính cứng tồn phần?

A CaCl2và Ca(HCO3)2 B CaSO4 MgCl2 C NaHCO3 Ca(NO3)2 D.MgSO4 CaCl2

17/ Phương pháp phương pháp sau làm mềm nước có tính cứng tạm thời?

(I) Đun nóng; (II) Dùng dung dịch Ca(OH)2 vừa đủ; (III) Dùng dung dịch NaOH vừa đủ ; (IV) Dùng dung dịch H2SO4 vừa đủ

A.(I), (II), (IV) B.(II), (III) C (I), (III) D (I), (II), (III) 18/ Để làm giảm tính cứng vĩnh cữu, ta dùng

A Ca((OH)2, nhựa trao đổi ion B Na2CO3 hay HCl C Na2CO3 hay Na3PO4 D Na2CO3 hay Ca(OH)2 19/ Nhận định sau không với nước cứng?

A Làm giảm chất lượng thực phẩm chế biến B Làm khả giặt rửa chất giặt rửa tổng hợp C Đóng cặn thiết bị có sử dụng nước nóng D Làm quần áo mau hỏng

20/ Nhận định sau khơng với nhóm IIA?

A Cấu hình etylic ngun tử [khí hiếm]ns2. B Đều tan nước nhiệt độ phòng.

C Có tính khử yếu kim loại kiềm chu kì D Mức oxi hóa đặc trưng hợp chất +2 PHẦN Bài tập cho hs khá-giỏi

1/ Cho 2,84 gam hỗn hợp gồm CaCO3 MgCO3 tác dụng hết với dd HCl thấy bay 672ml khí CO2 (đktc) % khối lượng muối hỗn hợp A 35,2%&64,8% B 70,4%&29,6%

C 85,49%&14,51% D 17,6%&82,4%

2/ Ch a gam hỗn hợp BaCO3&CaCO3 td hết với V lit dung dịch HCl 0,4M thấy giải phóng 4,48 lit CO2 (đktc), dẫn khí thu vào dung dịch Ca(HO)2 dư

a) Khối lượng kết tủa thu A 10 g B 20 g.C 15 g.D 25 g

b) Thể tích dung dịch HCl cần dùng A 1,0 lit B 1,5 lit C 1,6 lít D 1,7 lít c) Giá trị a nằm khoảng nào?

A 10g < a < 20g B 20g < a < 35,4g C 20g < a < 39,4g D 20g < a < 40g

3/ Để trung hòa dung dịch hỗn hợp X chứa 0,1 mol NaOH 0,15 mol Ba(OH)2 cần lit dung dịch hỗn hợp Y chứa HCl 0,1mol H2SO4 0,05 mol A 1lit B lit C lit D lit

4/ Hòa tan hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa tri dung dịch HCl dư thu 6,72 lit khí (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thấy khối lượng muối khan thu nhiều khối lượng muối ban đầu A 3,0 g

B 3,1 g C 3,2 g D 3,3 g

5/ Để oxi hóa hồn tồn kim loại M hóa trị thành oxit phải dùng lượng oxi 40% lượng kim loại đã

dùng Kim loại M A Zn B Mg C Ca D Ba

6/ Nung hỗn hợp muối cacbonat kim loại nhóm IIA tới khối lượng khơng đổi thu 2,24 lit CO2( đktc) 4,64 g hỗn hợp oxit Hai kim loại

A Mg & Ca B Be & Mg C Ca & Sr D Sr & Ba

7/ Trong dung dịch có amol Ca2+ , b mol Mg2+ , c mol Cl-, d mol HCO3- Biểu thức liên hệ a, b, c, d là: A a + b = c + d B 2a +2b=c+d C 3a+3b= c+d D 2a+c=b+d

8/ Dẫn khí CO2 vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 2M thấy xuất 19,7g kết tủa Thể tích khí CO2(đktc) tham gia phản ứng

A 2,24 lít B 2,24 lit hay 3,36 lít C 2,24 lit hay 6,72 lít D 6,72 lít

9/ Dung dịch muối X khơng đổi màu quỳ tím, Dung dịch muối Y làm quỳ tím hóa xanh Trộn hai dung dịch tạo kết tủa Vậy X Y cặp chất cặp chất

A Na2SO4 BaCl2 B Na2CO3 C KNO3 Na2CO3 D Ba(NO3)2 K2SO4

10/ Nung hỗn hợp gồm MgCO3 BaCO3 có số mol đến khối lượng khơng đổi thu khí A chất rắn B Hòa tan B vào nước dư, lọc bỏ kết tủa thu dung dịch D Hấp thụ hồn tồn khí A vào dung dịch D, sản phẩm thu sau phản ứng

A Ba(HCO3)2 B BaCO3 Ba(HCO3)2 C BaCO3 Ba(OH)2 dư D BaCO3 Bài 27: NHÔM VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM

Phần Tóm tắt lí thuyết A NHƠM

(44)

II Tính chất vật lí: Al màu trắng bạc, mềm, dễ kéo sợi dát mỏng, nhẹ (2,7g/cm3), t0nc = 6600C, dẫn điện nhiệt tốt

III Tính chất hóa học: Nhơm kim loại có tính khử mạnh sau kim loại kiềm kiềm thổ Al → Al3+ + 3e

1 Tác dụng với phi kim: Tác dụng trực tiếp mạnh với nhiều phi kim như: O2, Cl2, S,… 2 Tác dụng với axit HCl H2SO4 loãng → H2↑:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2↑

Với HNO3 loãng đặc nóng, H2SO4 đặc nóng nhơm khử N+5 +6S xuống số oxi hoá thấp Al + 4HNO3 loãng→ Al(NO3)3 + NO + 2H2O

2Al + 6H2SO4 đặc, nóng → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Với HNO3 H2SO4 đặc nguội: không tác dụng 4 Tác dụng với nước.

Nhơm khử nước →H2↑: 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑

Những vật nhôm phủ màng Al2O3 mỏng, mịn, bền nên khơng cho nước khí thấm qua 5 Tác dụng với dung dịch kiềm.

Nhôm tan dung dịch kiềm : 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 (dd) + 3H2↑ Hiện tượng giải thích sau:

- Màng bảo vệ Al2O3 bị phá hủy dung dịch kiềm: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2+ 2H2O - Nhôm khử nước: 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 +3H2↑

-Màng Al(OH)3 bị phá hủy: Al(OH)3 + NaOH → 2NaAlO2 (dd) + 3H2↑ IV Ứng dụng sản xuất.

1 Ứng dụng:Chế tạo máy bay, tơ, tên lửa, tàu vũ trụ, trang trí nội thất, bột nhôm trộn bột sắt( tecmit) dùng hàn đường ray

2 Sản xuất: Trong công nghiệp, nhôm sản xuất từ quặng boxit phương pháp điện phân Có cơng đoạn:Tinh chế quặng boxit(Al2O3.2H2O): loại bỏ tạp chất SiO2, Fe2O3…Điện phân Al2O3 nóng chảy( hỗn hợp Al2O3 với criolit Na3AlF6): 2Al2O3 ⃗đpnc 4Al + 3O2 ↑

B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM I NHÔM OXIT – Al2O3 :

1.Lý tính : Trạng thái rắn, màu trắng, không tác dụng với nước va không tan nước, t0nc 20500C. 2/ Trạng thái tự nhiên: tồn dạng -dạng ngậm nước: boxit (Al2O3.nH2O)  sản xuất nhôm

-dạng khan: emery có độ cứng cao dùng làm đá mài 3/ Tính chất hố học :

a Tính bền vững: Lực hút Al3+ O2- mạnh tạo liên kết bền vững  có t0

nc cao, khó bị khử thành kim loại nhơm.

b Tính lưỡng tính :

- Tính bazơ : Al2O3 + 6HCl  AlCl3 + H2O  Al2O3 + 6H+ 2Al3+ + H2O - Tính axit : Al2O3 + NaOH  2NaAlO2+ H2O Al2O3 + 2OH- AlO2-+2H2O

3.Ứng dụng : Làm đồ trang sức, CN kỷ thuật cao, vật liệu mài ( đá mài ), nguyên liệu sản xuất nhơm kim loại II NHƠM HiĐROXIT Al(OH)3 :

1 Tính chất vật lý : Chất rắn, kết tủa keo, màu trắng Tính chất hố học

a Hợp chất bền : Dể bị phân huỷ nhiệt độ O

H O OH

Al t

2

3 Al 3

) (

2  0  b Là hợp chất lưỡng tính :

* Tính bazơ : Al(OH)3 + HCl  AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O

* Tính axit :

Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2+ 2H2O Al(OH)3 + OH- AlO2-+2H2O  Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính

III.NHƠM SUNFAT :

Phèn chua K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O  viết gọn: KAl(SO4)2.12H2O

Nếu thay K+ Na+, Li+ hay NH4+ muối kép khác (phèn nhôm)

Phèn chua sử dụng thuộc da, Cn giấy, chất cầm màu, làm nước

IV: CÁCH NHẬN BIẾT ION Al3+ TRONG DUNG DỊCH: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư, có kết tủa keo

rồi kết tủa tan dung dịch cĩ Al3+ Al3+ + 3OH- Al(OH)

3 Al(OH)3 + OH- dư  AlO2-+2H2O PHẦN CÂU HỎI TRĂC NGHIỆM

(45)

Câu 3: Cho 7,8 g hỗn hợp Mg Al tác dụng hết với dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7g Số mol HCl đã tham gia phản ứng là:

Câu 4: Chỉ dùng hóa chất sau phân biệt chất rắn sau: Mg, Al, Al2O3.?

A dung dịch HCl B dung dịch KOH C dung dịch NaCl D dung dịch CuCl2

Câu 1: Hợp chất nhôm tác dụng với dd NaOH (theo tỉ lệ mol 1:1) cho sản phẩm NaAlO2? A Al2(SO4)3 B AlCl3 C Al(NO3)3 D Al(OH)3

Câu 2: Dãy gồm chất vừa tác dụng với dd axit vừa tác dụng với dd kiềm? A AlCl3 Al2(SO4)3 B.(NO3)3 Al(OH)3 C Al2(SO4)3 Al2O3 D.Al(OH)3 Al2O3 1/ Phát biểu sau đúng?

A Nhôm kim loại lưỡng tính B Al(OH)3 bazơ lưỡng tính C Al2O3 oxit trung tính D Al(OH)3 hidroxit lưỡng tính 2/ Trong chất sau chất khơng có tính lưỡng tính?

A Al(OH)3 B Al2O3 C ZnSO4 D NaHSO4

3/ Có mẫu bột kim loại Na, Al, Ca, Fe Chỉ dùng nước làm thuốc thử số kim loại phân biệt bao

nhiêu? A B C D

4/ Điện phân nóng chảy với dịng điện cường độ 9,65A thời gian 3000 giây, thu 2,16 gam Al Hiệu suất trình điện phân A 60% B 90% C 80% D 70%

SBT 1/ Nhôm hidroxit thu từ cách sau đây?

A Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat B Thổi dư khí CO2 vào dung dịch natri aluminat C Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịchAlCl3 D Cho Al2O3 td với nước

2/ Chỉ dùng hóa chất sau để phân biệt ba chất rắn Mg, Al, Al2O3

A Dung dịch HCl B Dung dịch KOH C Dung dịch NaCl D Dung dịch CuCl2

3/ Cac dung dịch ZnSO4 AlCl3 không màu Để phân biệt dung dịch dùng dung dịch chất sau đây? A NaOH B HNO3 C HCl D NH3

4/ Hiện tượng sau cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào ống nghiệm dựng dung dịch AlCl3? A Sủi bọt khí, dung dịch suốt khơng màu

B Sủi bọt khí, dung dịch đục dần tạo chất kết tủa

C Dung dịch đục dần tạo chất kết tủa sau kết tủa tan dung dịch lại suốt D Dung dịch đục dần tạo chất kết tủa kết tủa không tan cho dư dung dịch NH3

5/ Trong lít dung dịch Al2(SO4)3 0,15 M có tổng số mol ion muối phân li ( bỏ qua thủy phân muối) A 0,15 mol B 0,3 mol C 0,45 mol D 0,75 mol

6/ Hòa tan m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Giá trị m A 13,5 g B 1,35g C 0,81 g D 8,1g

7/ Cho 5,4 g Al vào 100 ml dung dịch KOH 0,2M sau phản ứng xảy hồn tồn thể tích khí H2(đktc) thu A 4,48 lít B 0,448 lít C 0,672 lít D 0,224 lít

8/ Nung nóng hỗn hợp gồm 10,8 g bột nhôm với 16 g bột sắt(III)oxit ( khơng có khơng khí), hiệu suất phản ứng 80% khối lượng nhơm oxit thu A 8,16 g B 10,20 g C 20,40 g D 16,32 g

11/ Để khử hoàn toàn m gam hỗn hợp CuO PbO cần 8,1 g kim loại nhôm, sau phản ứng thu 50,2 g hỗn hợp kim loại giá trị m A 57,4 B 54,4.C 53,4.D 56,4

12/ Cho 16 g kim loại X( có hóa trị n nhất) td với 3,36 lit O2(đktc), phản ứng xong thu chất rắn A Cho A td hết với dung dịch HCl thấy có 1,2 g khí H2 Kim loại X

A Mg B Zn C Al D Ca

1/ nhôm bền môi trường

A nhôm kim loại hoạt động B có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ

C có màng oxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ D nhơm có tính thụ động với khơng khí nước 2/ Nhôm không tan dd sau đây?

A HCl.B H2SO4 C NaHSO4 D NH3

CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM : Bi Nhơm (Al ) 1)Phản ứng nhiệt nhôm phản ứng :

A Al tdụng với oxit kim loại nhiệt độ cao B Al với dd H2SO4

C.Al với dd NaOH D.Al vừa tác dụng với dd axit , vừa tác dụng với dd bazơ 2)Phản ứng chứng tỏ nhơm thể tính khử

là : A Tất B Al tdụng với dd axit C.Al tdụng với ôxit kloại nhiệt độ cao D Al tdụng với Pkim 3)Tìm phát biểu sai

A.Al bền khơng khí B.Al bền nước

(46)

4)Al tác dụng với dd :A Tất B.NaOH C.CuSO4 D HCl 5)Có chất rắn sau : Mg , Al , Al2 O3 Chọn thuốc thử thích hợp để nhận biết chất: A.dd NaOH B.dd HCl C.dd H2SO4 D.dd NH3

6)Al(OH)3 Al2 O3 hợp chất lưỡng tính :

A.vừa tan dd HCl , vừa tan dd NaOH B tan dd HCl C.tan dd H2SO4 D.Tan dd NaOH

7)Muối điều chế Al(OH)3 phịng thí nghiệm người ta :

A.Cho dd muối Al 3+ tác dụng với dd NH3 dư B.Cho dd muối Al3+ tác dụng với NaOH đến dư C.Cho Al tác dụng với nước D.Tất

8)Al(OH)3 hidrơxit lưỡng tính Al(OH)3 tdụng :

A vừa tác dụng với axit bazơ B dd NaOH C dd HCl D.bị phân hủy nhiệt 9)Phản ứng không xảy ?

A Fe2O3 + NaOH B Al2O3 + NaOH C SiO2 + NaOH D.Al(OH)3 + NaOH 10)Điều chế kim loại Al cách :

A.* Đpnc Al2O3 B.Cho Na vào dung dịch AlCl3 C.phản ứng nhiệt nhôm D.tất 11)Nguyên tắc sản xuất Al :

*A.Khử ion Al3+ oxit to cao thành Al tự B Khử ion Al3+ dd muối to cao thành Al tự do C.Khử ion Al3+ hidroxit to cao thành Al tự D.Tất đúng

12)Thành phần quặng boxit :

A.Al2O3 nH2O B.K2O.Al2O3 6SiO2 C.Al2O3 2SiO2 2H2O D 3NaF.AlF3

13)Khử 16 g Fe2O3 nguyên chất bột nhôm Số gam bột nhôm cần dùng để chất tác dụng với vừa đủ là: A.5,4 g B.10,2 g C.2,7 g D kết khác

14)Số gam bột nhôm cần để điều chế 78 g Crôm từ Cr2O3 phương pháp nhiệt nhôm : A.40,5 g B.81 g C.20,25 g D kết khác

15)Có chất rắn : Mg , Al2O3 , Al Có thể dùng chất sau để nhận biết chúng : A.dd NaOH B.dd HCl C.dd H2SO4 D.1 chất khác

16)Cho 31,2 g hổn hợp gồm bột Al bột Al2O3 tác dụng với dd NaOH dư , thu 13,44 lit H2 (đkc) Số mol bột Al tác dụng : A.0,4 B.0,6 C.0,2 D.1 kết khác

17)Cho 31,2 g hổn hợp gồm bột Al bột Al2O3 tác dụng với dd NaOH dư , thu 13,44 lit H2 (đkc) Số gam bột Al2O3 tác dụng : A.20,4 B.10,8 C.10,2 D kết khác

18)Đốt cháy hổn hợp gồm bột Al bột Fe3O4 mơi trường khơng có khơng khí Chất rắn thu sau phản ứng , cho tác dụng với dd NaOH dư có sủi bọt khí H2 Vậy chất rắn thu gồm :

A.Fe , Al2O3 , Al dư B Fe , Al2O3 C Fe , Al dư D Al2O3 , Al dư 19) : phản ứng chứng tỏ Al2O3 oxít lưỡng tính

A) Al2O3 vừa tác dụng dd axit , dd bazơ B) Al2O3 tác dụng dd axit C) Al2O3 tác dụng dd bazơ D)Al2O3 bền với nhiệt

20) : Cho từ từ đến dư dd NaOH vào dd AlCl3 ta thấy

A) Xuất kết tủa , sau tan B) Xuất kết tủa khơng tan C) Khơng có tượng D) Tất sai

21) : Tìm phát biểu sai

A) Al bền với dd kiềm B) Al bền nước

C) Al bền khơng khí D) Al khử ion kim loại yếu dd muối 22): Al tác dụng với

A) Tất B) dd NaOH C) Dd CuSO4 D) Dd HCl 23) : Phản ứng Al(OH)3  t0 X + H2O , X :

A) Al2O3 B) Al2O C) Al D) Al3

24) : HH rắn gồm Cu Al, Al2O3,Mg tác dụng dd H2SO4 loãng dư, số phản ứng xảy : A) B) C) D)

25): HH rắn gồm Al, Al2O3, Al(OH)3 , AlCl3 tác dụng dd NaOH , số phản ứng xảy : A) B) C) D)

26): ddAlCl3 ( trong) NaOH ( X) đục NaOH  (Y)trong  HCl (Z) đục HCl  (N) (X),(Y),(Z),(N) :

A) Al(OH)3 , NaAlO2 , Al(OH)3, AlCl3 B) Al2O3, AlCl3 , Al(OH)3 , AlCl3 C) NaAlO2 , Al(OH)3 ,AlCl3, Al2O3 D) Al(OH)3, NaAlO2 , AlCl3 ,Al(OH)3 27): Không nên dùng dụng cụ Al để chứa

A) nước vôi B) H2SO4 đặc nguội C) HNO3 đặc nguội D) H2O

(47)

29): 5,64g gồm Al, Mg tác dụng dd HCl thu 6,944 lít khí đkc Khối lượng Al A) 2,7 g

B) 5,4 g C) 3,6g D) 4.8g

30): Cho 10 g hh gồm Al , Cu tác dụng dd H2SO4 loãng thu 3,36lít khí đkc

% Khối lượng Cu A)2,7 % B) 73% C) 7,3% D) Kết khác 31): Đốt 0,27 g Al thể tích khí Clo đkc cần dùng :

A) 2,24 lít B) 0,224 lít C) 0,336 lít D) 3,36 lít 32): Điện phân nóng chảy hồn tồn 10,2g Al2O3 , khối lượng Al thu :

A) 2,7 g B) 5,4 g C) 0,27 g D) 0,54 g

33): Cho 100ml dd Al2(SO4)3 0,1M với 900ml dd NaOH 0,1M , tổng khối lượng muối thu : A) 1,42g B) 2,24g C) 4,26 g D) kết khác

SBT 1/Phát biểu sau nói nhơm oxit?

A Al2O3 sinh nhiệt phân muối nhôm nitrat B Al2O3 bị khử CO nhiệt độ cao C Al2O3 tan dung dịch NH3 D Al2O3 oxit khơng tạo muối

2/ Có dung dịch: KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl Chỉ dùng hóa chất nhận biết dung dịch trên?

A Dung dịch NaOH dư B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch Na2SO4 D Dung dịch HCl 3/ H ịa tan hồn tồn m gam bột nhơm vào dung dịch HNO3 dư thu 8,96 lit hỗn hợp khí X gồm NO N2O(đktc) có tỉ lệ mol 1:3 Giá trị m A 24,3 B 42,3.C 25,3.D 25,7

PHẦN Bài tập cho hs khá-giỏi

Câu 1: Cho 24,3 g kim loại X ( có hóa trị n ) tác dụng với 5,04 lít O2 khí (đkc) thu chất rắn A Cho A tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 1,8 g khí H2 Kim loại X :

A Mg B Zn C Al D Ca

2/ Trộm 24 g Fe2O3 với 10,8 g Al nung nhiệt độ cao( khơng có khơng khí) Hỗn hợp thu sau phản ứng đem hòa tan dung dịch NaOH dư thu 5,376 lit khí (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm

A 12,5% B 60,0% C 80,0% D 90,0%

3/ Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 td với dd NaOH dư thu 13,44 lit H2 (đktc) Khối lượng chất hỗn hợp ban đầu

A 16,2 gam & 15 gam B 6,42 gam & 24,8 gam C 10,8 gam & 20.4 gam D 11,2gam & 20 gam 4/ Đốt cháy bột nhơm bình khí clo dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng chất rắn trng bình tăng 4,26 g Khối lượng nhơm đã phản ứng A 2,16 g B 1,16 g C 1,08 g D 3,24 g

5/ Cho 4,005 g AlCl3 vào 1000ml dung dịch NaOH 0,1M Sau phản ứng xong thu gam kết tủa? A 1,56 g B 2,34 g C 2,60 g D 1,65 g

CHƯƠNG SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG PHẦN Tóm tắt lí thuyết

Bai 31 SẮT Vị trí: Fe thuộc Ơ 26, Nhóm VIIIB, Chu kì

2 Cấu hình electron nguyên tử: Cấu hình electron : 1s22s22p63s23p63d64s2 hay [Ar] 3d64s2

KL: Fe nguyên tố d, có e ngồi nhường 2e 3e phân lớp 4s 3d để trở thành ion Fe2+và

Fe3+ Fe → Fe2+ [Ar]3d6 + 2e Fe → Fe3+ [Ar]3d5 +3e

II Tính chất vật lí: Sắt kim loại màu trắng, xám, dẻo, dai, dễ rèn, KLR lớn (D = 7,9 g/cm3), nóng chảy 1540oC Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, có tính nhiễm từ.

III Tính chất hóa học: Fe có tính khử trung bình

- Khi tác dụng với chất oxi hóa yếu, sắt bị oxi hóa đến số oxi hóa +2: Fe → Fe+2 + 2e - Khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh, sắt bị oxi hóa đến số oxi hóa +3: Fe → Fe+3 + 3e

1 Tác dụng với phi kim :Ở nhiêt độ cao, sắt khử nguyên tử phi kim thành ion âm bị oxi hóa đến số oxi hóa +2 +3 Feo + So ⃗t0

Fe+2 −2S ( sắt II sunfua) Feo + 2 Oo2 ⃗t0 +8Fe/3 O −2

4 ( oxit sắt từ) (FeO Fe2O3)

2 Feo +3 Clo

⃗

t0 Fe+3 Cl−13 (sắt III clorua) Tác dụng với axít

a Fe khử ion H+ của dung dịch HCl, H2SO4 loãng thành H2, Fe bị oxi hóa đến số oxi hóa +2. Feo + H+12SO4 → Fe+2 SO4 + Ho 2

(48)

Feo +4H N+5 O3(l) → Fe+3 (NO3)3+ N+2 O+ H2O Feo +6H N+5 O3(đ) ⃗t0 Fe+3 (NO3)3 + N

+4

O + 3H2O Feo + H

2S +6

O4 (đ) ⃗t0 Fe+3 2(SO4)3 + SO+4

2 + 6H2O Chú ý: Sắt bị thụ động với axít HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội.

3 Tác dụng với dung dịch muối Fe khử ion kim loại đứng sau dãy điện hóa VD: Fe + Cu+2 SO4 → Fe+2 SO4 + Cu↓

4 Tác dụng với nước

- Ở nhiệt độ thường, Fe không khử nước

- Ở nhiệt độ cao, Fe khử nước tạo H2 Fe3O4 FeO 3Fe + 4H2O ⃗to

<570oC Fe3O4 + H2↑ Fe + H2O ⃗to>570oC FeO + H2↑

IV- Trạng thái tự nhiên: Sắt tồn chủ yếu dạng hợp chất trong: quặng manhetit (Fe3O4), quặng hematit đỏ (Fe2O3), quặng hematit nâu ( Fe2O3.nH2O), quặng xiđêrit (FeCO3), quặng pirit (FeS2) Sắt có hemoglobin (huyết cầu tố) máu Sắt tự có thiên thạch

Bài 32: HỢP CHẤT CỦA SẮT

I HỢP CHẤT Fe(II): Sắt(II) oxit, Săt(II) hiđroxit, Muối sắt(II)

- Tính chất hóa học đặc trưng Fe(II) là tính khử (nhường 1e): Fe2+ → Fe3+ + 1e

1/ Sắt (II) oxít: FeO

- FeO tan dd HNO3 loãng → NO ↑ : 3FeO+10HNO3(l) → 3Fe(NO3)3+NO+5H2O

Phương trình ion thu gọn: 3FeO+NO3- +10H+ → 3Fe3++NO+5H2O

- FeO chất rắn, đen, khơng có tự nhiên Điều chế: Fe2O3+

¿ CO

H2 ¿{

¿

⃗5000

c 2FeO+CO2

2/

Sắt (II) hiđroxit Fe(OH)2

- Fe(OH)2 rắn màu trắng xanh, không tan nước Fe(OH)2 bền khơng khí => dễ bị oxi hóa thành

Fe(OH)3 màu nâu đỏ ↓ : 4Fe(OH)2+O2+2H2O → 4Fe(OH)3

- Điều chế Fe(OH)2 tinh khiết: điều chế điều kiện khơng có khơng khí: Fe2+ +2OH- → Fe(OH)3

3/ Muối Fe(II)

- Muối sắt(II) + chất oxi hóa → Muối sắt(III) VD: 2F+2eCl

2+Cl2→2F +3

eCl3 - Muối sắt(II) đa số tan nước, kết tinh dạng ngậm nước: FeSO4.7H2O , FeCl2.4H2O

- Điều chế: Fe FeO OH¿2

¿ ¿ ¿{ { Fe¿

+HCl → Muối sắt(II) VD:Fe +2HCl → FeCl2+ H2 FeO+H2SO4 →

FeSO4+H2O

II HỢP CHẤT Fe(III) Fe2O3 Fe(OH)3 Các muối sắt(III)

Tính chất hóa học đặc trưng hợp chất Fe(III) tính oxi hóa (nhận e) Fe3+ +1e → Fe2+ Fe3++3e → Fe

1/ Sắt (III) oxit : Fe2O3 Rắn, đỏ nâu, không tan nước -Ở nhiệt độ cao, Fe2O3 bị CO H2 khử mạnh

Fe2O3+Al ⃗t0 cao Al2O3+Fe Fe2O3+ 3CO ⃗t0 cao 2Fe+3CO2 ↑

- Trong tự nhiên: dạng quặng hêmatit dùng luyện gang - Fe2O3 oxit bazơ => tan axit mạnh → muối Fe(III)

Fe2O3+6HCl → 2FeCl3+3H2O

* Điều chế: 2Fe(OH)3 ⃗t0 Fe2O3+3H2O

2/ Fe(OH)3 rắn, đỏ nâu, không tan nước Fe(OH)3 tan axit mạnh → muối Fe(III)

2Fe(OH)3+3H2SO4 → Fe2(SO4)3+ 6H2O

*Điều chế:Fe3++3OH- → Fe(OH)

3 ↓

3/Muối Fe(III): Các muối Fe(III) đa số tan nước Kết tinh thường dạng ngậm nước FeCl3.6H2O,

Fe2(SO4)3.9H2O

*Muối sắt (III)+ KL → Muối Fe(II) VD: 2F+3eCl 3+F

0

(49)

Oxi hóa khử 2F+3eCl 3+C

0

u →2F+2eCl2+C +2

uCl2 * FeCl3 dùng làm chất xúc tác tổng hợp hữu

BÀI 33: HỢP KIM CỦA SẮT I GANG.

1 Khái niệm gang: Gang hợp kim Sắt với Cacbon có từ 2-5% khối lượng Cacbon ngồi cịn có lượng nhỏ nguyên tố Si, Mn, S

2 Phân loại gang: có loại:

- Gang xám( chứa cacbon) Dùng đúc bệ máy, ống dẫn nước, cánh cửa

- Gang trắng Chứa cacbon Cacbon chủ yếu dạng xementit( Fe3C), dùng luyện thép. Sản xuất gang:

a Nguyên tắc: Khử quặng sắt oxyt than cốc lò cao

b Nguyên liệu:Quặng sắt oxyt( Hematit đỏ: Fe2O3) Than cốc, chất chảy( CaCO3 SiO2) c Các phản ứng xãy ra:

* Phản ứng tạo chất khử CO: C + O2  CO2 CO2 + C  2CO * Phản ứng khử sắt oxyt: (1) 3Fe2O3 + CO = CO2 + 3Fe3O4

(2) Fe3O4 + CO = 3CO2 + FeO (3) FeO + CO = CO2 + Fe

* Phản ứng tạo xỉ: CaCO3  CaO + CO2 CaO + SiO2  CaSiO3( Canxi Silicat) II THÉP.

Khái niệm thép: Thép hợp kim của sắt chứa từ 0.012% khối lượng cacbon với số nguyên tố khác( Si, Mn, Cr, Ni .)

Phân loại thép:

*Thép thường( Thép cacbon) Thép mềm: (chứa < 0.1% C).Thép cứng: ( chứa >0.9% C). *Thép đặc biệt:

- Thép chứa 13% Mn Rất cứng Dùng làm máy nghiền đá

- Thép chứa 20% Cr 10% Ni Rất cứng Dùng làm dụng cụ gia đình - Thép chứa 18% W 5% Cr Rất cứng Dùng làm máy nghiền đá Sản xuất thép:

* Nguyên tắc: Giảm hàm lượng tạp chất C Si, S, Mn .có Gang cách oxy hóa chất dó thành oxyt biến thánh xỉ tách khỏi thép

* Các phương pháp luyện thép: a Phương pháp Bet-xơ-me b Phương pháp Mac-tanh c Phương pháp lò điện PHẦN CÂU HỎI TRĂC NGHIỆM

1/ Các kim loại thuộc dãy sau phản ứng với dd CuCl2?

A Na, Mg, Ag B Fe, Na, Mg C Ba, Mg, Hg D Na, Ba, Ag

2/ Cấu hình sau ion Fe3+?A [Ar]3d6. B [Ar]3d5. C [Ar]3d4. D [Ar]3d3. 3/ Cho 2,52 gam kim loại td hết với dd H2SO4 loãng, thu 6,84 gam muối sunfat Kim loại

A.Mg B Fe C Zn D Al

4/ Ngâm kim loại có khối lượng 50 gam dd HCl Sau thu 336 ml khí H2(đktc) khối lượng

kim loại giam 1,68% Kim loại A Zn B Fe C Ni D Al

4/ Khử hồn tồn 16 Fe2O3 gam khí CO nhiệt độ cao Khí sau phản ứng dẫn vào dd Ca(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu A 15 gam B 20 gam C 25 gam D 30 gam

1/ Để khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 đến Fe cần vừa đủ 2,24 lít khí CO(đktc) Khối lượng sắt thu A 15 gam B 16 gam C 17 gam D 18 gam

2/ Nung mẫy thép thường nặng 10 gam oxi dư thu 0,1568 lít khí CO2 (đktc) Thành phần % theo khối lượng cacbon mẫu thép A 0,82% B 0,84% C 0,85% D 0,86%

1/ Nhận định sai?

A Sắt tan dung dịch CuSO4.B Sắt tan dung dịch FeCl3 C Sắt tan dung dịch FeCl2 D Đồng tan dung dịch FeCl3 2/ Hơp chất sắt vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử?

A FeO.B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe(NO3)3

3/ Khử hồn tốn 0,3 mol oxit sắt FexOy nhôm thu 0,4 mol theo sơ đồ sau FexOy + Al ⃗t0 Al2O3 + Fe Công thức oxit sắt là

A FeO.B Fe2O3 C Fe3O4 D không xác định

SBT 1/ Sắt tan dung dịch chất đây? A AlCl3 B FeCl3 C FeCl2 D MgCl2 2/ Cho 1,4 g kim loại X td với dung dịch HCl thu dung dịch muối trng kim loại có số oxi hóa +2 0,56 lit

H2(đktc) Kim loại X A Mg B Zn C Fe D Ni

3/ Hòa tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu 0,448 lit khí NO nhất(đktc) Giá trị m A 11,2 B 1,12.C 0.56.D 5,60

(50)

1/ Trong phát biểu sau, phát biểu không đúng?

A Gang hợp chất Fe-C B Hàm lượng C gang nhiều thép C Gang hợp kim Fe-C số nguyên tố khác D Gang trắng chứa cacbon gan xám 2/ Có thể dùng dung dịch sau để hịa tan hồn tồn mẫu gang?

A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch NaOH D Dung dịch HNO3 đặc, nóng 3/ Trong q trình sản xuất gang, xỉ lò chất sau đây?

A SiO2 & C B MnO2 & CaO C CaSiO3 D MnSiO3

2/ Nguên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, notron electron 82, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 22 Nguyên tố X A sắt B brom C.phot D Crom

1/ Để bảo quản dung dịch phịng thí nghiệm, người ta ngâm vào dung dịch đinh sắt đã làm Chọm cách giải thích cho việc làm trên?

A Để Fe td với H2SO4 dư điều chế FeSO4 phản ứng : Fe+ H2SO4 loãng → FeSO4 + H2

B Để Fe td với tạp chất dung dịch, chẳng hạn với tạp chất CuSO4:Fe + CuSO4 l → FeSO4 + Cu C Để Fe td hết hòa tan: 2Fe + O2 → 2FeO

D Để Fe khử muối sắt (III) thành muối sắt (II): Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 2/ Cho pthh sau: Cu + FeCl3 → FeCl2 + CuCl2

Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu Có thể rút kết luận ? A Tính oxi hóa: Fe3+> Cu2+>Fe2+ B Tính oxi hóa: Fe2+> Cu2+>Fe3+ C Tính khử: Fe> Cu2+> Cu. D Tính khử: Fe2+> Fe > Cu. 3/ Nhúng sắt( đã đánh sạch) vào dung dịch ba thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: nhúng vào dung dịch CuSO4

Thí nghiệm 2: nhúng vào dung dịch NaOH Thí nghiệm 3: nhúng vào dung dịch Fe2(SO4)3

Giả sử kim loại sinh ra( có) bám vào sắt nhận xét sau đúng?

A.Ở thí nghiệm khối lượng sắt giảm B Ở thí nghiệm khối lượng sắt khơng đổi C Ở thí nghiệm khối lượng sắt không đổi D A, B, C

PHẦN Bài tập cho hs khá-giỏi

1/ Cho khí CO khử hồn tốn 10 g quặng hematit Lượng sắt thu cho td hết với dung dịch H2SO4 loãng thu 2,24 lít H2( đktc) % khối lượng Fe2O3 quặng A 70% B 75% C 80% D 85%

2/ Y loại quặng manhetit chứa 69,6% Fe3O4 Khối lượng sắt tối đa điều chế từ Y A 0.504 B 0,405 C 0.304 D 0,404

3/ Cho 2,3 gam hỗn hợp gồm MgO, FeO, CuO td với 100 ml dd H2SO4 0,2M khối lượng muối thu A 3,6 gam B 3,7 gam C 3,8 gam D 3,9gam

4/ Cho m gam hỗn hợp Al & Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng thu 2.24 lit NO nhất( đktc) Mặt khác, cho m gam hỗn hợp phản ứng với dung dịch HCl thu 2,80 lít H2( đktc) Giá trị m

A 8,30g B 4,15 g C 4,50 g D 6,95 g

5/ Khử hoàn toàn hỗn hợp Fe2O3 & CuO CO thu số mol CO2 tạo từ oxit có tỉ lệ tương ứng 3:2 % theo khối lượng Fe2O3 & CuO hỗn hợp

A 50% & 50%.B 75% & 25%.C 75,5% & 24,5% D 25% & 75%

6/ Cho Fe tác dụng với dd H2SO4 loãng thu v lít khí hidro(đktc), dd thu cho bay tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng 55,6 gam Thể tích khí H2(đktc) giải phóng

A 8.19 lit B 7,33 lit C 4,48 lit D 6,23 lit

7/ Ngâm đinh sắt nặng gam dd CuSO4, sau thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,2857 gam Khối lượng sắt tham gia phản ứng

8/ Hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 Trong hỗn hợp Ancol, oxit có 0,5mol Khối lượng hỗn hợp A

Bài 34: CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM Phần Tóm tắt lí thuyết

A CROM

1 Vị trí - Cấu tạo:Crom thuộc 24, nhóm VIB, chu kì 4.Cấu hình electron: Cr (Z=24): 1s22s22p63s23p63d 5 4s 1 Hay [Ar]3d54s1

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ: Crom có màu trắng bạc, cứng, khó nóng chảy (tnc = 1890oC).Crom kim loại nặng, D = 7,2g/cm3.

III TÍNH CHẤT HĨA HỌC: Crom kim loại có tính khử mạnh sắt kẽm, số oxi hóa từ +1 đến +6( thường gặp +2, +3, +6)

1 Tác dụng với phi kim

- Ở nhiệt độ thường Crom tác dụng với Flo, bền kk có lớp Cr+3

(51)

- Ở nhiệt độ cao, crom khử nhiều phi kim: oxi, clo, lưu huỳnh,…

4 Cr0 + 3O2 ⃗to 2 Cr+32O3 2 Cr0 + 3Cl2 ⃗to 2 Cr+3 Cl3 4 Cr0 + 3S ⃗to 2 Cr+32S3

Tác dụng với nước: Cr không tác dụng với H2O

3.Tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng nóng  muối Cr(II) khơng có kk khí H2:

Cr0 + 2HCl  Cr+2Cl

2 + H2

Chú ý: Tương tự nhôm,crom không tác dụng với axit HNO3 H2SO4 đặc, nguội V SẢN XUẤT

Quặng cromit FeO.Cr2O3 oxit crom Cr2O3 Cr (độ tinh khiết 97 – 99%): Cr2O3 + 2Al ⃗to 2Cr + Al2O3

B MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CROM II.Hợp chất crom(III).

1.Crom(III) oxit: Cr2O3 chất rắn ,màu lục lục thẩm, không tan nước

Cr2O3: oxít lưỡng tính tan axít kiềm đặc

2.Crom(III) hiđroxit Cr(OH)3 chất răn , màu lục xám ,không tan nước

.Điều chế: CrCl3+3NaOH→Cr(OH)3+3NaCl

Cr(OH)3 : hiđroxit lưỡng tính Cr(OH)3+ NaOH→NaCrO2+2H2O Cr(OH)3 + 3HCl→CrCl3+3H2O

Tính axit Natricromit Tính bazơ 3.Muối crom(III): có tính oxi hóa tính khử.

Trong mơi trường axít muối Cr(III) dể bị khử→muối Cr(II) 2Cr+3 + Zn0→2Cr+2 + Zn+2 (c.oxh) (c.k)

Trong môi trường kiềm muối Cr(III) bị oxi hóa thành muối Cr(VI).2Cr+3+3Br20+16OH-→2CrO4-2+16Br-+8H2O III.Hợp chất Crom(VI).

1.Crom(VI) oxít CrO3 chất rắn , màu đỏ thẫm

-Là oxít axít tác dụng với nước →2axit: CrO3 + H2O → H2CrO4 (axít cromic) 2CrO3+H2O →H2Cr2O7(axit đicromic)

CrO3 có tính oxi hóa mạnh ,một số chất vô hữu (S,C,P,NH3, C2H5OH…) bốc cháy tiếp xúc với CrO3 → Cr2O3 Vd:2CrO3 + NH3 → Cr2O3 +N2 + 3H2O

2.Muối Cromat đicromat.

Muối Cromat CrO42-(màu vàng) muối đicromat Cr2O72-(màu da cam) có tính oxi hóa mạnh. Trong mơi trường axít muối crom(VI) bị khử → muối Crom(III) Vd:

+ K2Cr2O7 + FeSO4 +7H2SO4 → Cr2(SO4)3 +3Fe2(SO4)3 +K2SO4 +7H2O + K2Cr2O7 +6KI +7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 +7H2O +3I2

.Trong môi trường thích hợp :2CrO42- + 2H+ ↔ Cr2O72- + H2O (màu vàng) (màu da cam) PHẦN CÂU HỎI TRĂC NGHIỆM

1/ Cấu hình electron ion Cr3+ là

A [Ar]3d5. B [Ar]3d1. C [Ar]3d3. D [Ar]3d2. 2/ Các số oxi hóa đặc trưng Crom

A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6

SBT 1/ Muốn điều chế 6,72 lit khí Cl2 (đktc) khối lượng K2Cr2O7 tối thiểu cần lấy td với dung dịch HCl đặc, dư A 26,4 g B 27,4 g C 28,4 g D 29,4 g

2/ Khối lượng K2Cr2O7 cần lấy để td đủ với 0,6 mol FeSO4trong dung dịch ( có H2SO4 làm môi trường ) A 26,4 g B 27,4 g C 28,4 g D 29,4 g

Bài 35 ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG Phần Tóm tắt lí thuyết

A ĐỒNG

I Vị trí cấu tạo: Kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm IB, Chu kỳ 4, Số hiệu NT 29, Kí hiệu Cu  2964Cu

Cấu hình e: 1s22s22p63s23p63d104s1 hoặc: [Ar] 3d104s1.Trong hợp chất đồng có soh phổ biến là: +1; +2. Cấu hình e của: Ion Cu+: [Ar] 3d10 Ion Cu2+: [Ar] 3d9

b Cấu tạo đơn chất:

- Đồng có BKNT nhỏ kim loại nhóm IA - Ion đồng có điện tích lớn kim loại nhóm IA

- Kim loại đồng có cấu tạo kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện tinh thể đặc  liên kết đơn chất

đồng bền vững

3 Một số tính chất khác đồng:

(52)

- BKNT: 0,128 (nm)

- BK ion Cu2+: 0,076(nm); Cu+: 0,095 (nm) - Độ âm điện: 1,9

- Năng lượn ion hóa I1, I2: 744; 1956 (KJ/mol) - Thế điện cực chuẩn: E0

Cu2+/Cu: +0,34(V)

II Tính chất vật lí: Là kim loại màu đỏ, dẻo, dễ kéo sợi tráng mỏng Dẫn điện nhiệt cao (chỉ bạc). D = 8,98g/cm3; t0

nc= 10830C

III Hóa tính: Cu KL hoạt động; có tính khử yếu. 1 Pứ với phi kim:

- Khi đốt nóng 2Cu + O2  2CuO (đồng II oxit)

- Cu td Với Cl2, Br2, S… nhiệt độ thường đun nóng

PT: Cu + Cl2  CuCl2 (đồng clorua) Cu + S  CuS (đồng sunfua)

2 Tác dụng với axit:

a Với HCl, H2SO4(l): Khơng phản ứng có mặt O2 khơng khí Cu bị oh  Cu2+ (H 7.11) PT: 2Cu + 4HCl + O2  2CuCl2 + 2H2O

b Với HNO3, H2SO4 đặc nóng:

N03¿2+2 NO↑ +2

+4H20 3 Cu0 +8HNO

+5

3(l)→3 Cu +2

¿

N03¿2+2N 0 +4

2+2H20 Cu0 +4HNO

+5

3(đ)→Cu +2

¿ SO❑ 3¿2+2S

+4

O2+4H20 Cu0 +2H2SO

+6

4(đ , n)→Cu +2

¿ 3 Tác dụng với dung dịch muối:

- Đồng khử ion kim loại đứng sau dãy điện hóa dung dịch muối  KL tự

TD: Cu + 2AgN03  Cu(N03)2 + 2Ag Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag

B Một số hợp chất đồng:

1 Đồng (II) Oxit: CuO chất rắn, màu đen Tính oxi hóa: TD: Cu+2 O+C0→t

0

Cu0 +C02↑ Cu +2

O+2N −3

H3→3t

Cu0 +N

2↑+3H20 Tính bazơ : CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

2 Đồng (II) hiđroxit: Cu(OH)2 Chất rắn, màu xanh

Tính bazơ: Phản ứng với axit  M + H2O TD: Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H20

Cu(OH)2 dễ bị nhiệt phân: Cu(OH)2 ⃗t0 CuO + H20

3 Đồng II sunfat: CuS04 (khan) màu trắng, chất rắn CuSO4 hấp thụ nước tạo thành CuSO4.5H2O màu xanh  dùng

CuSO4 khan dùng để phát dấu vết nước chất lỏng PHẦN CÂU HỎI TRĂC NGHIỆM

1/ Cấu hình electron ion Cu2+ là A [Ar]3d7. B [Ar]3d8. C [Ar]3d9. D [Ar]3d10.

2/ Cho 19,2 gam kim loaị M td với dd HNO3 loãng, dư thu 4,48 lít NO (đktc) Kim loại M

A Mg B Cu C Fe D Zn

3/ Cho 7,68 gam Cu td hết với dd HNO3 loãng thấy có khí NO Khối lượng muối nitrat sinh dd A 21,56 g B 21,65 g C 22,56 g D 22,65 g

SBT 1/ Trong phịng thí nghiệm, để điều chế CuSO4 người ta cho Cu td với dung dịch sau đây? A H2SO4 đâm đặc B H2SO4 loãng C loãng D FeSO4loãng

2/ Có dung dịch : HCl, HNO3, NaOH, AgNO3, NaNO3 Chỉ dùng thêm hóa chất sau để nhận biết dung dịch trên? A Cu B Dung dịch Al2(SO4)3 C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch Ca(OH)2

3/ Ba hỗn hợp kim loại 1)Cu-Ag; 2) Cu-Al; 3) Cu-Mg; Dùng dung dịch cặp chất sau để nhận biết hỗn hợp trên? A HCl & AgNO3 B HCl & Al(NO3)3 C HCl & Mg(NO3)2 D HCl & NaOH

Bài SƠ LƯỢC VỀ NIKEN – KẼM – CHÌ – THIẾT Phần 1: lí thuyết

I/NIKEN(Ni) Ni 28,nhóm VIIIB,chu kì 4 a.Lí tính:Ni kl màu trắng bạc,rất cứng

b.Hóa tính Ni có tính khử yếu Fe,tác dụng với nhiều đơn chất hợp chất không tác dụng với H2 VD: Ni + Cl2 t0 NiCl2 2Ni + O2 5000C 2NiO

c.Ứng dụng: Ni có nhiều ứng dụng quang trọng:chống gỉ cho sắt,làm chất xúc tác II/KẼM(Zn) Zn 30,nhóm IIB,chu kì 4

a.Lí tính:Zn KL có màu lam nhạc

(53)

b.Hóa tính Zn KL họat động,có tính khử mạnh Fe

-Zn tác dụng với O2,S đung nóng 2Zn + O2 t0 2ZnO Zn + Cl2 ZnCl2

-Zn tác dụnh với axit,kiềm,muối : Zn + HCl → ZnCl2 + H2 ; Zn + FeCl2 → ZnCl2 + Fe c.Ứng dụng Zn dùng Chống gỉ cho sắt,tạo hợp kim với đồng , Sx pin khô,

ZnO làm thuốc giảm đau,chữa bệnh ngứa III/CHÌ(Pb) Pb 82,nhómIVA,ck 6

a.Lí tính: -Pb Kl màu trắng xanh,mền dễ dát mỏng Pb hợp chất chì độc b.Hóa tính Tác dụng với O2 : 2Pb + O2 ⃗t0 PbO; Tác dụng với S :Pb + S ⃗t0 PbS

c.Ứng dụng Pb dùng Chế tạo cực acquy,vỏ dây cáp Chế tạo thiết bị bảo vệ khổi tia tử ngoại IV/THIẾC(Sn) Sn 50,nhóm IVA,ck 5

a.Lí tính: Ở diều kiện thường:Sn KL trắng bạc,mềm dễ dát mỏng Sn tồn dạng thù hình:Sn trắng Sn xám SnTrắng Giảm t0 SnXám

b.Hóa tính Sn tan chậm HCl lõang Sn + 2HCl SnCl2 + H2 Đun nóng,Sn tác dụng với O2 :Sn + O2 t0 SnO2

c.Ứng dụng Sn dùng chống gỉ(sắt tây), thiết dùng tụ điện, Sn dùng sx hợp kim, SnO2 làm men(gốm,sứ)

PHẦN CÂU HỎI TRĂC NGHIỆM

1/ Dãy sau xếp kim loại theo thứ tự tính khử tăng dần?

A Pb, Ni, Sn, Zn B Pb, Sn, Ni, Zn C Ni, Sn, Zn, Pb D Ni, Zn, Sn, Pb 2/ Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại sau đây? A Zn B Ni.C Sn D Cr

4/ Hợp chất sau khơng có tính lưỡng tính? A ZnO B Zn(OH)2 C ZnSO4 D Zn(HCO3)2 5/ Cho dd NaOH vào dd muối sunfat kim loại có hóa trị II thấy sinh kết tủa tan dd NaOH dư Muối sunfat muối sau đây? A.MgSO4 B CaSO4 C MnSO4 D ZnSO4

SBT 1/ Để loại thủy ngân có lẫn tạp chất Zn, Sn & Pb cần khuấy loại thủy ngân trong A dung dịch Zn(NO3)2 B dung dịch Sn(NO3)2 C dung dịch Pb(NO3)2 D dung dịch Hg(NO3)2

2/ Hai mẫu kẽm có khối lượng Cho mẫu tan hoàn toàn dung dịch HCl tạo 6,8 g muối Cho mẫu lại tan hồn tồn dung dịch H2SO4 khối lượng muối tạo

A 16,1 g B 8.05 g C 13,6 g D 7,42 g

4/ Ngâm kẽm vào 0,2 lít dung dịch AgNO3 Sau phản ứng kết thúc lấy kẽm ra, sấy khô, thấy khối lượng kẽm tăng 15,1 g Nồng độ mol dung dịch AgNO3

A 0.5 M B 1.0 M C 0,75 M D 1,5 M 5/ Kim loại sau kim loại chuyển tiếp( nhóm B)

A Zn B Pb C Ni D Cu

Phần Bài tập Crom, Đồng, Niken, Kẽm, Chì, Thiết cho hs khá- giỏi

3/ Cho 20,4 g hỗn hợp Mg, Zn, Ag vào cốc đựng 600ml dung dịch HCl 1m (vừa đủ) Sau phản ứng kêt thúc, thêm dần NaOH vào để đạt kết tủa tối đa Lọc kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi a gam chất rắn Giá trị a A 23,2 B 25,2.C 27,4.D 28.1

3/ Cho 32 gam hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3, CuO td với 300 ml dd H2SO4 2M khối lượng muối thu A 60 gam B 80 gam C 85 gam D 90 gam

6/ Hịa tan hồn tồn 19,2 g Cu vào dung dịch HNO3 loãng Khí NO thu đem oxi hóa thành NO2 sục vào nước với dịng khí oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia vào q trình

4/ Cho V lít khí H2(đktc) qua bột CuO dư, đun nóng, thu 32 g Cu Nếu cho V lít H2 (đktc) qua bột FeO dư, đun nóng, khối lượng Fe thu bao nhiêu? Giả sử H phản ứng 100%

5/ Cho hỗn hợp gốm 0,1 mol Ag2O & 0,2 mol Cu td hết với dung dịch HNO3 loãng dư Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng hỗn hợp muối khan A Nung A đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn B có khối lượng A 26,8 g B 13,4 g C 37,6 g D 34,4 g

3/ Hòa tan 58,4 g hỗn hợp muối khan AlCl3 CrCl3 vào nước, thêm dư dd NaOH sau tiếp tục cho thêm nước, lại thêm dư dd BaCl2 thu 50,6 g kết tủa % khối lượng hỗn hợp muối ban đầu

A 45,7 % AlCl3 & 54,3% CrCl3B 46,7 % AlCl3 & 53,3% CrCl3 C 47,7 % AlCl3 & 52,3% CrCl3D 48,7 % AlCl3 & 51,3% CrCl3

Bài 42 NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ Phần 1- lí thuyết

I- Nhận biết cation:

Cation Dung dịch thuốc thử Hiện tượng Giải thích

NH4+ Kiềm NH3  OH-+ NH4+ → NH3+H2O

Ba2+ Dung dịch H2SO4 l BaSO4 trắng Ba2++SO42- → BaSO4

(54)

NH3 dư Al(OH)3 keo không tan Al(OH)3+OH

- → AlO2- + H2O 3NH3+3H2O+Al3+ → Al(OH)3+NH4+ Fe2+ Kiềm NH3 dư Fe(OH)2 xanh sau chuyển

thành nâu đỏ

Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3 

Fe3+ Kiềm NH3 dư Fe(OH)3 nâu đỏ Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3

3NH3+3H2O+Fe3+ → Fe(OH)3 +3NH4+ Cu2+

NH3 dư Kiềm

 xanh tan thành dd xanh đậm  xanh

2NH3+2H2O+Cu2+ → Cu(OH)2+2NH4+ Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2

Mg2+ Kiềm NH3 dư Mg(OH)2 trắng Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2 II- Nhận biết anion:

Anion Dung dịch thuốc thử Hiện tượng Giải thích

CO32- dd HCl H2SO4 lỗng Bọt khí khơng màu, khơngmùi. CO32- + 2H+ CO2 + H2O SO42- BaCl2 mtr axit loãng dư BaSO4 trắng Ba2++SO42- → BaSO4

Cl- AgNO3 mtr HNO3 loãng AgCl  trắng Ag+ + Cl- AgCl  NO3- Cu(bột) +H2SO4 loãng

Dung dịch xanh, khí khơng màu hóa nâu khơng khí

3Cu+2NO3-+8H+ 3Cu2++2NO+4H2O 2NO+O22NO2(nâu)

III- Nhận biết chất khí

Khí Mùi Dung dịch thuốc thử Hiện tượng - Giải thích

SO2 Hắc, gây ngạt Dung dịch brom dư SO2 + Br2 + H2O  H2SO4 + 2HBr

CO2 Ca(OH)2 dư Ba(OH)2 dư CO2 + Ca(OH)2 CO2 + Ba(OH)2  CaCO3 + H2O

 BaCO3 + H2O

NH3 Khai Quỳ tím Chuyển màu xanh

H2S Trứng thối Cu

2+ Pb2+ H2S + Cu2+ CuS màu đen + 2H+ H2S + Pb2+ PbS màu đen + 2H+

1/ Có dd riêng lẻ, dd chứa cation: NH4+,Mg2+, Fe3+, Al3+, Na+, nồng độ khoảng 0,1M Bằng cách dùng dd NaOH cho vào dd, nhận biết tối đa

A dd chứa ion NH4+. B hai dd chứa ion NH4+ Al3+.

C ba dd chứa ion NH4+, Fe3+và Al3+. D năm dd chứa ion NH4+,Mg2+, Fe3+, Al3+, Na+. 2/ Có dd hóa chất khơng nhãn, dd nồng độ khoảng 0,1M muối sau; KCl, Ba(OH)2, K2CO3, K2S, K2SO4.Chỉ dùng dd H2SO4 loãng, nhỏ trực tiếp vào dd, nhận biết tối đa dd nào?

A K2CO3 B Ba dd: Ba(OH)2, K2CO3, K2S

C Hai dd: Ba(OH)2, K2S D Hai dd: Ba(OH)2, K2SO4

1/ Có lọ hóa chất không nhãn, Mỗi lọ đựng dd hóa chất khơng màu sau: Na2SO4, Na2S, Na2CO3, Na3PO4, Na2SO3 Chỉ dùng thuốc thử dung dịch H2SO4 loãng, nhỏ trực tiếp vào dung dịch nhận dung dịch

A Na2S, Na2CO3, Na2SO3 B Na2S, Na2CO3

C Na2S, Na2CO3, Na3PO4 D Na2SO4, Na2S, Na2CO3, Na3PO4, Na2SO3

1/Có ống nghiệm khơng nhãn, ống đựng dd sau (nồng độ khoảng 0,1M): NH4Cl, FeCl2, AlCl3, MgCl2, CuCl2 Chỉ dùng dd NaOH nhỏ từ từ vào dd, nhận biết tối đa dd sau đây? A Hai dd: NH4Cl, CuCl2 B Ba dd: NH4Cl, MgCl2,CuCl2

C Bốn dd: NH4Cl, MgCl2, AlCl3,CuCl2 D Cả dd

2/ Có ống nghiêm không nhãn, ống đượng dd sau( nồng độ khoảng 0,01M) : NaCl, Na2CO3, KHSO4, CH3NH2 Chỉ dùng giấy q tím nhúng vào dd, quan sát đổi màu nhận biết dãy dd sau đây?

A Hai dung dịch KHSO4 & CH3NH2 B.Hai dung dịch NaCl& KHSO4

C Dung dịch NaCl D Ba dung dịch NaCl, KHSO4&Na2CO3

SBT 1/ Có dung dịch khơng màu đựng lọ riêng biệt, không dán nhãn: ZuSO4, Mg(NO3)2, Al(NO3)3 Để phân biệt dung dịch dùng A quỳ tím B dung dịch NaOH

C dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch BaCl2

2/ Để phân biệt dung dịch đựng lọ riêng biệt, không dán nhãn: MgCl2, AlCl3, ZnCl2, KCl, FeCl2 pphh, dùng A dung dịch NaOH B dung dịch NH3

(55)

3/ Để phân biệt dung dịch Na2CO3 Na2SO3 cần dùng

A dung dịch NaOH B nước brom C dung dịch Ca(OH)2 D dung dịch H2SO4 1/ Có thể nhận biết khí CO2, SO2 O2 đựng bình riêng biệt dùng

A nước brom tàn đóm cháy dở B nước brom dung dịch Ba(OH)2 C nước vôi nước brom D tàn đóm cháy dở nước vơi 2/ Để phân biệt khí CO, CO2, O2, SO2 dùng

A tàn đóm cháy dở nước vôi nước brom

B tàn đóm cháy dở nước vơi dung dịch K2CO3 C dung dịch Na2CO3 nước brom

D tàn đóm cháy dở nước brom

3/ Phịng thí nghiệm bị nhiễm khí Clo Dùng chất sau khử clo cách an toàn? A Dung dịch NaOH loãng B Dùng khí NH3 dung dịch NH3

C Dùng khí H2S D Dùng khí CO2

1/ Để phân biệt dung dịch : ZnCl2, MgCl2, CaCl2, AlCl3 đựng lọ riêng biệt dùng A dung dịch NaOH & dung dịch NH3 B quỳ tím

C dung dịch NaOH & dung dịch Na2CO3 D natri kim loại

2/ Để phân biệt dung dịch : Na2CO3, NaHCO3, Na2SO3, NaHSO3 đựng lọ riêng biệt dùng A Axit HCl & nước brom B nước vôi nước brom

C dung dịch CaCl2 nước brom D nước vôi Axit HCl

3/ Có thể dùng chất sau để phân biệt dung dịch : BaCl2, Na2SO4, MgSO4, ZnCl, KNO3, KHCO3 A Kim loại natri B Dung dịch HCl C Khí CO2 D Dung dịch Na2CO3 4/ Để phân biệt dung dịch loãng: HCl, HNO3, H2SO4 dùng thuốc thử sau ?

A Dung dịch Ba(OH)2 & bột đồng kim loại B Kim loại sắt đồng

C Dung dịch Ca(OH)2 D Kim loại nhôm sắt

CHƯƠNG - HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, XÃ HỘI, MƠI TRƯỜNG. Phần Tóm tắt lí thuyết

I - Hóa học góp phần giải vấn đề vật liệu cho tương lai:

Hóa học kết hợp với ngành KH ngiên cứu khai thác vật liệu có trọng lượng nhẹ, độ bền cao có cơng đặc biệt: vật liệu compozic; vật liệu hỗn hợp chất vô hữu cơ; vật liệu hỗn hợp nano

II - Hóa học vấn đê lương thực thực phẩm

- Hóa học đã góp phần làm tăng số lượng chất lượng lương, thực thực phẩm

Nghiên cứu sản xuất chất hóa học có tác dụng bảo vệ phát triển thực vật, động vật Thí dụ : phân bón hóa học, thuốc trừ sâu,diệt cỏ, kích thích sinh truởng …Nghiên cứu chất màu, chất phụ gia thực phẩm, hương liệu giúp chế biến thực thực phẩm thơm ngon, hình thức đẹp đảm bảo vệ sinh an toàn thực phẩm - Bằng phương pháp hóa học, tăng cường chế biến thực phâm nhân tạo chế biến thực phẩm theo công nghệ hóa học tọ sản phẩm có chất lượng cao phù hợp với nhu cầu khác người

III- Hóa học vấn đề may mặc

Các loại tơ sợi hóa học sản xuất phương pháp công nghiệp nên đã dần đáp ứng đuợc nhu cầu số lượng, chất lượng mĩ thuật

IV- Hóa học vấn đề sức khỏe người 1.Dược phẩm

- Nhiều loại bệnh dùng loại cỏ tự nhiên trực tiếp để chữa trị

- Ngành hóa học đã gpá phần tạo loại thuốc tân dược có nhiều ưu thế: sử dung đơn giản, bệnh khỏi nhanh, có hiệu đặc biệt số bệnh virut số bệnh hiểm nghèo…

2.Chất gây nghiện, chất ma túy, phòng chống ma túy

Hóa học đã góp phần làm rõ thành phần hóa học, tác dụng tâm, sinh lí số chất gây nghiện, ma túy Trên cow sở giúp tạo biện pháp phòng chống sử dụng chất ma túy, chất gây nghiện

V - Hoá học vấn đề nhiễm mơi trường phịng chống nhiễm mơi trường:

1 Ơ nhiễm khơng khí như: Gây hiệu ứng nhà kính Ảnh hưởng khơng tốt đến sức khoẻ người Ảnh hưởng đến sinh trưởng phát triển động - thực vật.Tạo mưa axit …

2 Ơ nhiễm mơi trường nước: Tác nhân hố học gây nhiễm mơi trường nước bao gồm ion kim loại nặng, anion NO ❑3− , PO ❑3−4 , SO ❑42− , thuốc bảo vệ thực vật phân bón hố học

3 Ô nhiễm đất: Ô nhiễm đất kim loại nặng nguồn ô nhiễm nguy hiểm hệ sinh thái đất.

* Nhận biết môi trường bị ô nhiễm: Quan sát Xác định thuốc thử, xác định độ PH Xác định dụng cụ đo

Một số phương pháp xử lý chất thải gây ô nhiễm môi trường + Phương pháp hấp thụ

(56)

1/ Nhiên liệu coi sạch, gây nhiễn mơi trường A củi, gổ, than cốc B than đá, xăng, dầu

C xăng, dầu D khí thiên nhiên

2/ Theo tính tốn, năm 2000 nước ta tiêu thụ lượng nhiên liệu tương đương 1,5 triệu dầu thải vào mơi trường 113700 khí CO2 Trong ngày lượng nhiên liệu tiêu thụ tương đương với khối lượng dầu lượng CO2 thải vào môi trường

A 0,003 triệu dầu, 200 CO2 B 0,004 triệu dầu, 311 CO2 C 0,005 triệu dầu, 415 CO2 D 0,012 triệu dầu, 532 CO2

3/ Trong danh mục vệ sinh lương thực thực phẩm Bộ y tế qui định có chất nhân tạo dùng chế biến lương thực,

thực phẩm, có qui định liều lượng sử dụng an tồn Thí dụ chất Acesunfam k, liều

lượng chấp nhận từ 0-15 mg/kg trọng lượng thể ngày Như vậy, người nặng 60 kg, ngày dùng lượng tối đa A 12mg B 1500 mg C 10 mg D 900 mg 1/ Các tác nhân hóa học gây nhiễm mơi trường nước gồm

A kim loại nặng: Hg, Pb, Sb B anion: NO3-, PO43-, SO42-. C thuốc bảo vệ thưc vật, phân bón hóa học D A, B, C

2/ Khi nghiên cứu mẫu đất làng nghề tái chế chì, người ta đã xác định hàm lượng chì bùn, trong đất sau:

Thứ tự Mẫu nghiên cứu Hàm lượng Pb2+(ppm)

1 Mẫu bùn chứa nước thải ắc quy 2166,0

2 Mẫu đất nơi nấu chì 387,6

3 Mẫu đất cánh đồng 125,4

4 Mẫu đất gần nơi nấu chì 2911,4

Hàm lượng chì lớn 100ppm đất bị nhiễm Trong số mẫu đất nghiên cứu trên, mẫu đã bị ô nhiễm chì

A mẫu 1, B mẫu 1, C mẫu 2, D mẫu

3/ Một loại than đá có chứa 2% lưu huỳnh dùng cho nhà máy nhiệt điện Nếu nhà máy đốt hết 100 than ngày đêm khối lượng khí SO2 nhà máy xả vào khí năm

A 1420 B 1250 C 1530 D 1460

SBT 1/Trong số nguồn lượng sau đây, nhóm nguồn lượng coi lượng “sạch” ? A Điện hạt nhân, lượng thủy triều B Năng lượng gió, lượng thủy triều C Năng lượng nhiệt điện, lượng địa nhiêt D Năng lượng mặt trời, lượnghạt nhân

2/ Việt Nam có mỏ quặng lớn Thái Nguyên nên đã xây dựng khu liên hợp gang thép Khu sản xuất xây dựng gần khu vực khai thác mỏ

A tiện vận chuyển nguyên liệu làm cho chi phí sản xuất thấp B khơng thể bảo quản quặng sắt lâu dài sau khai thác

C xây dựng nhà máy sản xuất thép Thái Nguyên

D bảo quảng quặng sắt vận chuyển, điều kiện khí hậu nơi khác không đảm bảo 3/ Trong số vật liệu sau, vật liệu có nguồn gốc hữu cơ?

A Gốm, sứ B Xi C Chất dẻo D Đất sét nặn

1/ Người hút thuốc nhiều thường mắc bệnh nguy hiểm đường hơ hấp Chất gây hại chủ yếu có thuốc A becberin B nicotin C axit nicotinic D mocphin

2/ Khí biogas sản xuất từ chất thải chăn nuôi sử dụng làm nguồn nhiên liệu sinh hoạt nông thôn Tác dụng việc sử dụng khí biogas

A phát triển chăn ni B đốt để lấy nhiệt giảm thiểu môi trường C giải công ăn việc làm khu vực nông thơn D giảm giá thành sản xuất dầu, khí 1/Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất sau ?

A Khí clo B Khí cacbonic C khí cacbon oxit D Khí hidro clorua

2/ Mưa axit chủ yếu chất sinh trình sản xuất cơng nghiệp khơng xử lí triệt để Đó chất sau đây? A SO2, NO2 C H2S, Cl2 B.CO2, SO2 D NH3, HCl 3/ Nhóm sau gồm ion gây ô nhiễm nguồn nước?

A NO3-, NO2-, Pb2+, Na+, Cl-. B NO3-, NO2-, Pb2+, Na+, Cd2+, Hg2+. C NO3-, NO2-, Pb2+, As3+, D NO3-, NO2-, Pb2+, Na+, HCO3-. 4/ Nguyên nhân suy giảm tầng ozon chủ yếu

A khí CO2 B mưa axit C clo hợp chất clo D trình sản xuất gang thép

Vấn đề : CẤU TẠO NGUYÊN TỬ- BTH - LKHH- CBHH.

(57)

A 38 B 39 C 40 D 41 Câu 2: Thứ tự xếp theo chiều tăng tính kim loại dãy Na, K, Al, Mg là:

A Na, K, Mg, Al B Al, Mg, Na, K C.Al, Mg, K,Na D Mg, K,

Al, Na

Câu 3: C có đồng vị 12C, 13C; Oxi có đồng vị 16O, 17O, 18O Hỏi tạo thành loại phân tử khí cacbonic:

A B C 12 D

Câu 4: Trong tự nhiên Cu có đồng vị gồm: Cu 65

29 và 6329Cu, nguyên tử khối trung bình Cu 63,54 % các

đồng vị tương ứng là:

A 73% 27% B 65% 35% C 27% 73% D 45% 55%

Câu 5: Hai nguyên tử sau đồng vị nguyên tố:

A 1224X 25

12X B 31 15Xvà

32

16X C 22 10X

22

11X D 15

7Xvà 16

8X

Câu 6: Cho O(Z=8); Na(Z=11); Al(Z= 13); S(Z=16); Cl(Z=17); Ca(Z=20); Fe(Z=26) Tổng số electron phân tử sau lớn nhất:

A Al2O3 B CaCl2 C Na2SO3 D Fe2O3

Câu 7: Nguyên tử Fe(Z=26) Số lớp electron nguyên tử Fe là:

A B C D

Câu 8: Lớp thứ nguyên tử nguyên tố X có electron Hãy cho biết số hiệu nguyên tử X là:

A 12 B 13 C 14 D 15

Câu 9: Hãy cho biết cấu hình electron sau sai:

A 29Cu :1s22s2 2p63s23p63d104s1 B 24Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d54s1 C 26Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 D 21Sc: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

Câu 10: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: 3d54s2 Số hiệu nguyên tử nguyên tố là:

A 24 B 25 C 26 D 27

Câu 11: Trong tự nhiên Cu có đồng vị gồm: Cu 65

29 (27%) 6329Cu, đồng chứa mol đồng có khối lượng

là:

A 128 gam B 128 u C 127 g D 127 u

Câu 12: Khối lượng nguyên tử trung bình brom (Br) 79,91 Trong tự nhiên brom có hai đồng vị một đồng vị 79Br chiếm 54,5% Tìm số khối đồng vị lại.

A 78 B 80 C 81 D 82

Câu 13: Một nguyên tố X có hai đồng vị mà tỷ lệ số nguyên tử đồng vị thứ so với đồng vị thứ hai 27: 23. Hạt nhân thứ có 35 proton 44 notron Hạt nhân đồng vị thứ hai đồng vị thứ notron Lựa chọn giá trị với nguyên tử khối trung bình X

A 79,90 B 79,91 C 79,92 D 79,93

Câu 14: Cho cấu hình electron sau: 1s2 2s22p6 3s23p63d5 cấu hình electron nguyên tử hay ion sau: A 23V B

2 26Fe

+

C 25Mn2

+

D 24Cr2 +

Câu 15: Nguyên tử Fe có Z= 26 Cấu hình ion Fe2+ là:

A 1s2 2s22p6 3s23p63d5 B 1s2 2s22p6 3s23p63d4 4s2 C 1s2 2s22p6 3s23p63d8 4s2 D 1s2 2s22p6 3s23p63d6

Câu 16: Kim loại mạnh BTH là:

A Li B Cs C Na D K

Câu 17: Cho ion X 2- có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p6 Cấu hình electron X là:

A 1s2 2s22p6 3s23p6 B 1s2 2s22p6 3s23p4 C 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2 D 1s2 2s22p6 3s23p63d2 Câu 18: Cho ion R 2+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p6 Cấu hình electron R là:

A 1s2 2s22p6 3s23p6 B 1s2 2s22p6 3s23p4 C 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2 D 1s2 2s22p6 3s23p63d2 Câu 19: Ở 200C khối lượng riêng Au 19,32 g/cm3, tinh thể nguyên tử Au hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu Tính bán kính gần nuyên tử Au (cho Au=196,97 ):

A 1,44.10-8cm. B 1,595 10-8cm. C 1,345.10-8cm D 1,009.10-8cm Câu 20: Nguyên tố có tính phi kim mạnh là:

A O B F C I D Cl

Câu 21: Một nguyên tố thuộc nhóm VIA , chu kỳ Điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố là:

A 13+ B 14+ C 15+ D 16+

(58)

Câu 23: Hai nguyên tố X, Y thuộc nhóm A; chu kỳ liên tiếp có tổng số số hiệu nguyên tử 26. Hãy chọn vị trí nhóm X, Y

A nhóm IVA B nhóm VA C nhóm VIA D nhóm

VIIA

Câu 24: Sắp xếp nguyên tố sau , Na; Mg; Al; B , theo thứ tự bán kính nguyên tử tăng dần:

A B < Al< Mg< Na B B < Mg < Al < Na C Na< Mg< B<Al D Mg< Al< B< Na

Câu 25: Sắp xếp theo chiều tăng tính kim loại kim loại nhóm IIA sau:

A Be < Ca< Ba < Sr < Mg B Mg< Be < Ca < Sr < Ba C Be < Mg < Ca < Sr < Ba D Ba< Sr < Ca< Mg< Be Câu 26: Axit sau có tính axit lớn nhất?

A H2SiO3 B H3PO4 C H2SO4 D HClO4

Câu 27: Phân tử C2H2 có cấu trúc thẳng, BF3 có cấu trúc tam giác đều, CH4 hình tứ diện nguyên tử C, B, C phân tử trạng thái lai hố:

A sp, sp2, sp3. B sp, sp3, sp2. C sp3, sp2, sp. D sp3, sp, sp2.

Câu 28: X có cấu hình e: 1s22s22p4 CTTQ hợp chất khí với hiđro oxit cao nguyên tố là:

A XO2, XH4 B XH2, XO3 C XH4, XO3 D.XH4, XO2

Câu 29: Tổng số nguyên tử 0,1 mol (NH4)2SO4 là:

A 6,02 1023. B 6,02 1022. C 9,03 1023 D 9,03 1024

Câu 30: Nguyên tử khối trung bình Cl 35,5 Trong tự nhiên có loại đồng vị 35Cl 37Cl Số nguyên tử 37Cl 35,5 gam clo là:

A 1,505.1023 B 1,505.1022 C 4,505.1023 D 4,505.1024.

Câu 31: Cho phân tử sau: CH4; NH3; CO2 ; NaCl; HCl; K2O; SO3 ; N2; CaO Những phân tử tạo liên kết cộng hoá trị là: A CH4; NH3; CO2 ; NaCl; HCl; K2O B NaCl; HCl; K2O; SO3 ; N2; CaO

C CH4; NH3; CO2 ; HCl; SO3 ; CaO D CH4; NH3; CO2 ; HCl Câu 32: Hoá trị nguyên tử H, O, Na, Cl phân tử H2O, NaCl là:

A 1;2;1;1 B 1, 2; +1;-1 C 1;2; 1+; 1- D +1; -2; +1;

-1

Câu 33: Cho giá trị độ âm điện: Na: 0,93; Li: 0,98; Mg: 1,31; Al: 1,61; P: 2,19; S:2,58; Br: 2,96 N: 3,04 Các nguyên tử phân tử sau liên kết với liên kết ion

A Na3P B MgS C AlCl3 D LiBr

Câu 34: Trong hợp chất AB3, tổng số hạt 196, số hạt mang điện số hạt không mang điện 60 Số khối B A 8; hạt A B 13 CTPT AB3 là:

A AlCl3 B SO3 C NH3 D FeCl3

Câu 35: Trong công nghiệp người ta tổng hợp NH3 theo phản ứng sau:N2 + 3H2 D 2NH3 - Δ H Để hiệu suất phản ứng đạt mức độ tối ưu người ta cần tác động đến yếu tố sau đây:

A tăng nhiệt độ, tăng áp suất

B tăng áp suất, giảm nhiệt độ, thêm xúc tác, tăng nồng độ N2 đồng thời hoá lỏng để lấy NH3 C tăng áp suất, giảm nhiệt độ, giảm nồng độ H2 N2 D tất phương án thoả mãn Câu 36: Xét phản ứng CaCO3 D CaO + CO2 + Δ H Phản ứng thực dễ dàng:

A nhiệt độ thấp B nhiệt độ cao C nhiệt độ thường D A,B,C

Câu 37: Cho cân sau: 2SO2 + O2 D 2SO3- Δ H Để cân chuyển dịch phía thuận, tác động đến yếu tố nào?

A t0 tăng, p chung tăng, nồng độ SO2 O2 tăng B t0 giảm, p chung tăng, nồng độ SO2 O2 tăng

C t0 giảm, p chung tăng, tăng nồng độ SO3 xúc tác D t0 tăng, p chung giảm, tăng lượng xúc tác Câu 38: Cân phản ứng hoá học đạt nào?

A Nồng độ phân tử chất tham gia phản ứng sản phẩm phản ứng B phản ứng dừng lại

C Nhiệt độ phản ứng thuận nghịch D Vận tốc phản ứng thuận nghịch

Câu 39: Phản ứng sau (chất phản ứng sản phẩm trạng thái khí) khơng chun dịch cân áp suất tăng: A N2 + 3H3 D2NH3 B N2 + O2 D 2NO C 2CO + O2 D2CO2 D N2O4 D 2NO2

Câu 40:Khi nhiệt độ tăng thêm 100C tốc độ phản ứng tăng lần

a) Tốc độ phản ứng tăng lần nâng nhiệt độ từ 250C lên 750C:

(59)

b) Nếu tốc độ phản ứng tăng 729 lần người ta đã tăng nhiệt độ từ 500C lên bao nhiêu:

A 1000C. B 1100C. C 3000C. D 2930C.

Câu 41: Trong bình kín chứa NO2, nhiệt độ thường bình tồn cân sau: 2NO2(nâu đỏ) D N2O4(khơng màu)

Nếu đem bình khí ngâm vào chậu nước đá, khí bình màu Hãy cho biết kết luận sau đúng: A phản ứng toả nhiệt B phản ứng thu nhiệt C không xác định D A, B C sai

Câu 42: Cho yếu tố: Nồng độ (a), nhiệt độ ( b), áp suất (c), diện tích tiếp xúc (d), xúc tác (e) Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: A (a), (b), (c), (d) B a, b, d, e C a, b, e D a, b, c, d, e

Câu 43 Cho cân sau: CO2 + H2O + CaCO3 D Ca2+ + 2HCO-3- Δ H.Hãy cho biết độ tan CaCO3 nước chứa CO2 thay đổi tăng nhiệt độ ?

A tăng B giảm C không đổi D không xác định

Vấn đề : PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ Câu 1: Phát biểu sau đúng:

A Phản ứng oxi hoá khử pư có cho nhận proton B Quá trình khử trình cho electron C Dấu hiệu để nhận biết pư oxi hố khử có nguyên tố thay đổi số oxi hoá D B C Câu 2: Cho sơ đồ: Fe2+ + MnO4-+ H+ Fe3++ X +Y X,Y là:

A MnO2, H2O B KMnO4, H2 C Mn2+, H2O. D MnSO4, H2O Câu 3: Cho phản ứng : Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Vai trò Cl2

A bị oxi hố B Chỉ bị khử C khơng bị oxi hố, khơng bị khử D vừa bị oxi hoá vừa bị khử

Câu 4: Trong phản ứng phản ứng phản ứng oxi hoá khử.

A 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O B NH3 + HCl  NH4Cl C Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O D Cl2 + 2KI I2 + 2KCl Câu 5: Khi bị nhiệt phân, dãy muối sau cho sản phẩm kin loại, NO2, O2:

A Zn(NO3)2, KNO3, Pb(NO3)2 B Ca(NO3)2, Li NO3, K NO3

C Cu(NO3)2, Li NO3, K NO3 D Hg(NO3)2, Ag NO3

Câu Loại phản ứng sau phản ứng oxi hoá khử?

A: phản ứng hoá hợp B:Phản ứng phân huỷ C: Phản ứng D: phản ứng trao đổi Câu Đốt cháy hh gồm 6,72 l O2 lít NH3 ( đo điều kiện t0, p) Sau phản ứng hoàn toàn thu chất là:

A N2, H2O B NH3, N2, H2O C O2, N2, H2O D NO, H2O

Câu 8: Phương trình sau khơng chứng minh tính khử NH3

A 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O B NH3 + HCl  NH4Cl

C 2NH3 + 3Cl2  6HCl + N2 D 2NH3 + 3CuO  3Cu + N2 + 3H2O

Câu 9: X+ Br2 + H2O  H2SO4 + HBr X là:

A SO3 B SO2 C H2S SO2 D H2SO3hoặc H2S SO2

Câu 10: Cho 32,5 g Zn tan vừa đủ 200 ml dd HNO3 6M thu khí X X là:

A NO B NO2 C, N2O D N2

Câu 11: Để phân biệt khí SO2 CO2 ta phải dùng:

A dd Br2 B dd Ca(OH)2 C Quỳ tím tẩm ướt D Cả A, B C Câu 12: Cho miếng Al vào cốc đựng axít HNO3 thấy khơng có khí bay Hiện tượng do:

A khơng có phản ứng xảy B sản phẩm tạo muối amoni C A B D Chưa đủ sở để kết luận

Câu 13 Cho phản ứng sau: KMnO4 + HCl   KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Hãy cho biết tổng hệ số của chất phản ứng qui số nguyên tối giản là:

A 16 B 35 C 18 D 17

Câu 14: Cho phản ứng: FeS2 + H2SO4 đặc nóng  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Hệ số chất phản ứng là: A 18 B 14 C 14 D

Câu 15: Để m gam bột sắt khơng khí thu 12 gam hỗn hợp chất rắn gồm sắt oxit Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp dung dịch HNO3 4M thu dung dịch B 2,24 lit NO (đktc) Xác định thể tích dung dịch HNO3 đã dùng

A 100 ml B 120 ml C 140 ml D 160 ml

(60)

A 5,4 gam B 15,3 gam C 11,3 gam D 16 gam Câu 17: Cho phản ứng : Cu + HCl + KNO3  CuCl2 + KCl + X + H2O X khí sau đây:

A NO2 B NO C N2 D N2O Câu 18: Cho phản ứng FexOy + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + x, y giá trị nào? để phản ứng phản ứng oxi hoá khử?

A x = 1; y = B x= ; y = C x = ; y = D x = 3; y =

Câu 19: Cho 11,2 g Fe vào dd HNO3 loãng, sau phản ứng thu 22,4 l NO ( đktc) Số gam muối khan

thu là: A 24,2g B 27,0g C 48,4g D

18,0 g

Câu 20: Cho SO2 + KMnO4 + H2O  sản phẩm thu là:

A MnSO4 K2SO4 B MnSO4; K2SO4 H2SO4 C MnSO4 ; K2SO4 SO3 D MnSO4 H2SO4

Câu 21: Để làm dd FeSO4 có lẫn CuSO4 ta dùng :

A Fe B Ni C Ag D Cu Câu 22: Cho phản ứng: Cho sơ đồ: FeSO4 + X Fe2(SO4)3 + Y X, Y là:

A Cl2, FeCl2 B Cl2, FeCl3 C Fe, FeCl3 D Cu, CuSO4

Câu 23: Cho chất: FeO (1) ; Fe2O3 (2) ; NH3 (3) ; Ag+ (4) ; S (5) ; SO2 (6) Những chất vừa có tính oxi hố vừa có tính khử là:

A (1); (2); (3) B (2); (3) ; (4) C (3); (4); (5) D (1); (5); (6) Câu 24: Nhiệt phân NH4NO3 thu được:

A NH3, HNO3 B N2O, H2O C N2, H2O D NO, H2O Câu 25: Cho 2,16 gam kim loại R tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thu dung dịch X (khơng có NH4NO3 ) và 2,016 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm NO2 NO Tỷ khối Y so với H2 19 Kim loại R là:

A Mg B Al C Cu D Zn

Câu 26: Cho hỗn hợp X gồm kim loại Mg, Zn, Al tan hoàn toàn dung dịch HNO3 loãng nóng dư thu được hỗn hợp Y gồm 0,1 mol NO 0,1 mol N2O Tính số mol HNO3 đã phản ứng Biết N+5 HNO3 có sự thay đổi số oxi hoá

Câu 27: Cho hỗn hợp X gồm kim loại Mg, Zn, Al tan hoàn tồn dung dịch HNO3 loãng nóng dư thu hỗn hợp Y gồm 0,1 mol NO 0,1 mol N2O Hãy cho biết hoà tan hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng thu mol khí SO2

A 0,2 mol B 0,55 mol C mol D 1,2 mol

Câu 28: Hồ tan hồn tồn oxít kim loại dung dịch H2SO4 đặc đun nóng thu 2,24 lít SO2 (đktc) 120 gam muối Cơng thức oxít kim loại là:

A FeO B Fe3O4 C CuO D MgO Câu 29: Hoà tan hoàn toàn 1,805 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại R có hố trị khơng đổi vào dung dịch HCl dư thu đựơc 1,064 lít H2 (đktc) Mặt khác hoà tan lượng X dung dịch HNO3 loãng dư thu 0,896 lít NO (đktc) Xác định tên kim loại R

A Cu B Al C Mg D Zn

Câu 30: Hoà tan 2,16 g FeO lượng dư dung dịch HNO3 loãng thu V lít (đktc) khí NO V ?

A 0,224 lít B 0,336 lit C 0,448 lít D 2,24 lít

Câu 31: Hoà tan hoàn toàn a(g) oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc nóng thấy khí SO2 Trong thí nghiệm khác, sau khử hồn tồn a(g) oxit CO nhiệt độ cao hoà tan lượng sắt tạo thành dung dịch H2SO4 đặc nóng thu khí SO2 gấp lần lượng khí SO2 thu thí nghiệm Xác định cơng thức oxit

A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D FexOy

Câu 32: Sục hỗn hợp khí gồm O2 NH3 đến dư vào dung dịch FeSO4 Hãy cho biết sau phản ứng thu kết tủa ?

A Fe(OH)2 B Fe(OH)3 C FeO D Fe2O3

Câu 33: A oxít kim loại Hoà tan 21,6 gam A dung dịch HNO3 dư thu 2,24 lít NO (đktc) Cơng thức A là:

A FeO B Fe3O4 C Cu2O D

FeO Cu2O

Câu 34: Cho m gam Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 dư thu dung dịch X 1/2 dung dịch X làm màu vừa hết 100 ml dung dịch KMnO4 0,1M Hãy cho biết 1/2 dung dịch X cịn lại hồ tan tối đa gam Cu

Câu 35: Cho 6,5 gam Zn vào 200 ml dung dịch FeCl3 0,4M HCl 2M thu dung dịch X 1,792 lít H2 (đktc). Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu kết tủa, lọc lấy kết tủa đem nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn

A 6,08 gam B 6,4 gam C 14,5 gam D 12,48

(61)

Câu 36: Thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 4M cần dùng để hoà tan vừa hết 16,8 gam bột Fe Biết phản ứng giải phóng khí NO

A 300 ml B 200 ml C 400 ml D

250 ml

Câu 37: Cho 19,2g Cu vào 500ml dung dịch NaNO3 1M, sau thêm 500ml dung dịch HCl 2M Tính thể tích NO bay đktc ( NO sản phẩm khử NO-3 ).

A 4,48 lít B 5,6 lít C 3,36 lít D

2,24 lít

Câu 38: Cho 4,8 gam S tan hoàn toàn 100 gam dung dịch HNO3 63%, đun nóng thu khí NO2 (duy nhất) và dung dịch X Hãy cho biết dung dịch X hoà tan tối đa gam Cu Biết phản ứng giải phóng khí NO

A 9,6 gam B 14,4 gam C 24 gam D

32

Câu 39: Khi cho chất rắn sau tác dụng với HNO3 đặc nóng có khí NO2 bay lên.

A Fe3O4 B MgCO3 C CuO D Fe2O3

Câu 40: Hỗn hợp khí A gồm Cl2 O2 Cho A phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg 8,1 gam Al thu 37,05 gam hỗn hợp muối clorua oxit kim loại Thành phần % theo khối lượng khí A là:

A 73,5% 26,5% B 90% 10% C 15,5% 84,5% D 65% 35%

Câu 41 Điện phân lit dd chứa 14,9 g KCl 13,5 g CuCl2 cực dương thoát 3,36 l khí ( đktc) Tính pH dd sau điện phân:

A 11,5 B 12 C 13

D 14

Câu 42: Cho phản ứng sau:

4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe  FeCl2 +

H2

14HCl + K2Cr2O7  2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al  2AlCl3 + 3H2

16HCl + 2KMnO4  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa

A B C

D

(62)

A dd Br2, dd Ca(OH)2 B Quỳ tím, dd KI hồ tinh bột

C dd Br2, dd Ca(OH)2, Quỳ tím D.dd Pb(NO3)2, dd Br2

Câu 2: Tính ơxi hố halogen giảm dần theo thứ tự sau:

A Cl2 >F2 > Br2 > I2 B I2 >Br2 > Cl2 > F2 C F2 > Cl2 > Br2 > I2 D.F2 > Br2 > I2 > Cl2

Câu 3: Cho Na tác dụng vừa đủ với halogen thu 11,7 gam natri halogenua Cũng lượng halogen tác dụng vừa đủ với nhôm tạo 8,9 gam nhôm halogennua Halogen là: A Flo C Clo B BromD Iot

Câu 4: Hãy chọn nửa phương trình hóa học cột để ghép với nửa phương trình hóa học cột cho phù hợp.

Cột Cột

a Cl2 + H2O FeCl3

b Cl2 + H2S HCl + HclO

c Cl2 + SO2 + H2O HCl + S

d Cl2 + Fe H2SO4 +HCl

e Cl2 + NH3 N2 + HCl

f Cl2 + NaBr FeCl2 + SO2 + O2

7 NaCl + Br2

A a-3; b-2; c-4; d-6; e-1; f-5 B a-2; b-3; c-4; d-1;e-5; f-7 C a-3; b-2; d-4; c-6; e-5; f-1 D a-5; b-2; c-4; d-6; e-1; f-3

Câu 5: Đốt cháy hoàn tồn oxi 45 g mẫu than có lẫn lưu huỳnh Cho toàn sản phẩm cháy vào dd NaOH dư, dd X Sục Clo dư vào dd X, thêm dd BaCl2 dư kết tủa Y Cho Y vào dd HCl dư cịn 52,425 g chất rắn không tan Thành phần % khối lương S mẫu than là:

A 16% B 7,1% C 18% D

7,2%

Câu 6: Cho hỗn hợp khí HCl, N2, Cl2, SO2, CO2, H2 Sục từ từ qua dung dịch NaOH dư thu hỗn hợp khí bay có thành phần là: A N2, CO2, Cl2, H2 B N2, Cl2, H2 C Cl2, H2, SO2 D N2, H2

Câu 7: dd HCl phản ứng với nhóm chất sau:

A Fe, AgNO3, Na2SO4, CuS B Mg, AgNO3, Na2SO3, CuS Ca(OH)2

C Cu, AgNO3, Na2CO3, PbS D Fe, AgNO3, Na2S, CaCO3, CuO

Câu 8: H2SO4 đặc làm khơ khí nào

A SO2, O2, N2 B SO2, H2S C HBr, HI D H2S, NH3 Câu 9: Phân biệt O2 O3 dùng thuốc thử:

A Ag B Dd KI, hồ tinh bột C Tàn đóm đỏ D Tất Câu 10: Phản ứng dùng để điều chế Clo công nghiệp là:

A 2KMnO4 + 16 HCl  2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O B MnO2 + 4HCl  MnCl2 + 2H2O + Cl2

C 2NaCl  dpnc 2Na + Cl2 D 2NaCl + 2H2O dpddmn 2NaOH + H2 + Cl2 Câu 11: Từ chất KClO3, H2SO4 đặc, NaCl (r) điều chế khí phản ứng hóa học? ( Không sử dụng điện phân ) A HCl, Cl2, O2, H2, H2O (hơi) B Cl2, H2, HCl, O2 C HCl, O2, Cl2 D Cl2, O2

Câu 12: Đốt cháy NH3 khí Cl2 thấy có tượng:

A Khói trắng B Khơng có phản ứng C Có tinh thể màu trắng D HF Câu 13: Phản ứng sau dùng để điều chế H2S phịng thí nghiệm?

A FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S B H2 + S (t0)  H2S

C 4Zn + 5H2SO4 đặc  4ZnSO4 + H2S + 4H2O D FeS2 + 2HCl  FeCl2 + H2S + S

Câu 14: Hỗn hợp khí gồm O2, Cl2, CO2, SO2 Để thu O2 tinh khiết người ta xử lí cách cho hỗn hợp khí tác dụng với hố chất thích hợp, hố chất

A Nước Brom B Dung dịch NaOH C Dung dịch HCl D Nước clo Câu 15: Hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S tác dụng với dd HNO3 đặc thu khí NO ( nhất) hh sau phản ứng gồm muối sunfat Tính a?

A 0,6 B 0,08 C 0,06 D 0,12

Câu 16: Cho hỗn hợp FeS2 vào HCl thấy có kết tủa X màu vàng khí Y mùi trứng thối X, Y là: A FeS H2S B FeCl3 H2S C S H2S D S SO2 Câu 17: Chất dùng điều chế Clo cách cho tác dụng với HCl đặc:

A MnO2, KClO3, KMnO4, CaOCl2, HNO3 B MnO2, KClO3, KMnO4, CaOCl2, NaCl B MnO2, KClO3, KMnO4, CaOCl2, K2Cr2O7 D MnO2, KClO3, KMnO4, K2Cr2O7, FeCl3 Câu 18: Cho 3,36 lít SO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch KOH 1,2M Nồng độ mol/lít muối trung hoà là: A 0,3M B 0,45M C 0,75M D 1,2M Câu 19: Phản ứng hóa học sau sai?

A 2H2S + O2thiếu  2S + 2H2O B 2H2S + 3O2 dư  2SO2 + 2H2O

C H2S + 2NaCl  Na2S + 2HCl D H2S + 4Cl2 + 4H2O  H2SO4 + 8HCl

(63)

A NaCl Na2S B CuCl2 CuS C FeCl2 FeS D FeCl3 S Câu 21: Để phân biệt chất rắn Na2S, NaCl, Na2CO3, Na2SO3 dùng thêm hố chất sau đây. A dung dịch HCl B dung dịch Ba(OH)2 C H2O D dung dịch NaOH

Câu 22: Cho H2S dư vào 200 ml dung dịch X( FeSO4 1M CuSO4 1M) phản ứng xong khối lượng kết tủa thu là:A 12,8 gam B 19,2 gam C 36,8 gam D 17,6 gam

Câu 23: Tính thể tích SO2 (đktc) cần dùng để làm màu vừa hết 158 gam dd KMnO4 10%: A 7,84 lít B 5,6 lít C 6,72 lít D 15,68 lít Câu 24: Cho sơ đồ phản ứng sau:

MnO2 + HCl -> khí X FeS + HCl -> khí T Na2SO3 + HCl -> khí Y NaCl tinh thể + H2SO4 đặc  khí E

KClO3

t

  khí Z Zn + H2SO4 loãng  Khí F khí là:

khí X Y Z T E F

A Cl2 HCl H2S SO2 O2 H2

B Cl2 SO2 O2 H2S HCl H2

C Cl2 SO3 O2 H2S HCl H2

D H2 SO2 O2 H2S HCl Cl2

Câu 25: Cho m g dd HCl C% tác dụng hết với lượng hh kim loại K Mg ( dư), thấy khối lượng khí là 0,05m g Giá trị C% là:

A.16,73% B 19,73% C 22,73% D

25,73%

Câu 26: Trong cơng nghiệp người ta sản xuất axít sunfuric theo sơ đồ sau:S  SO2  SO3  H2SO4 Tính khối lượng S cần dùng để điều chế H2SO4 98% giả sử hiệu suất tồn q trình đạt 80%

A 1,25 B 0,4 C 0,32 D

tấn

Câu 27: Phương pháp điều chế N2 phịng thí nghiệm:

A N2 +H2 B nhiệt phân NH4NO2 C nhiệt phân NH4NO3 D chưng phân đoạn kk lỏng

Câu 28: Để điều chế lít NH3 từ N2 H2 với hiệu suất 25% thể tích N2 cần dùng điều kiện là: A lít B lít C lít D lít Câu 29: Dùng 4,48 lít NH3 (đktc) khử được: A 48 g CuO B 12 g CuO C g CuO D 24 g CuO. Câu 30: Đun nóng hỗn hợp X gồm H2 Cl2 sau thời gian thu hh Y Tính dX/Y=

A B C D

không xác định

Câu 31: Hỗn hợp A gồm N2 H2 có tỉ lệ số mol tương ứng 1: Nung A với xúc tác thích hợp thu đựơc hỗn hợp khí B, NH3 chiếm 20% thể tích Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là:

A 43,76% B 20,83% C 10,41% D 41,67% Câu 32: Hỗn hợp O2 N2 có tỉ khối so với H2 15,5 Thành phần % N2 O2 thể tích là:

A 91,18% 8,82% B 25% 75% C 22,5% 77,5% D 15% 85%

Câu 33: Một bình kín dung tích 112 lít chứa N2 H2 theo tỉ lệ 1:4 áp suất 200 atm 00C với chất xúc tác thích hợp Nung nóng bình thời gian sau đưa nhiệt độ 00C thấy áp suất bình giảm 10% so với áp suất ban đầu Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 : A 70% B 25% C 50%

D.75%

Câu 34: Hỗn hợp A gồm N2 H2 theo tỉ lệ 1:3 thể tích Thực tổng hợp NH3 , sau phản ứng thu hỗn hợp khí B có dA/B = 0,6 Hiệu suất tổng hợp NH3 là: A 80% B 60% C 85% D 70% Câu 35: Đem oxi hố hồn tồn 11,2 l SO2 (đktc) hoà tan hoàn toàn vào 210 g đ H2SO4 10% Nồng độ C% dd thu được: A 21% B 22,7% C 28% D 31% Câu 36: Mọt bình cầu chứa 250 g nước Clo để ánh sáng mặt trời phản ứng xảy hồn tồn có 0,112 l khí giải phóng(đktc) C% nước Clo là:

A 0,284% B 0,824% C 0,428% D 0,482% Câu 37: Sản phẩm FeCO3 với HNO3 loãng tạo sản phẩm có:

A khí CO2 B hỗn hợp khí CO2 NO C khí NO D hỗn hợp CO2 NO2

Câu 38: Từ 10 mol NH3 thực phản ứng điều chế axít HNO3 với hiệu suất tồn q trình 80% thu m gam HNO3 Tính m = ?

A 630 gam B 504gam C 787,5 gam D 405 gam Câu 39: Dùng 56 m3 khí NH3 (đktc) để điều chế dung dịch HNO3 40%, biết hiệu suất trình 92% Tính khối lượng dung dịch HNO3?

(64)

A FeO, NO2 ,O2 B Fe, NO2, O2 C Fe2O3, NO2,O2 D Fe2O3 NO2 Câu 41: Cho dung dịch HNO3 loãng (1); FeCl3 (2); FeCl2 (3) ; KNO3/HCl (4) Chất tác dụng bột đồng kim loại:

A (2); (3); (4) B (1); (2); (4) C (1),(3),(6) D (1),(2), (3) Câu 42: Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lit hỗn hợp khí điều kiện tiêu chuẩn Hỗn hợp khí có tỷ khối so với hiđro Thành phần % theo số mol hỗn hợp Fe FeS ban đầu là:

A 40% 60% B 50% 50% C 35% 65% D 45% 55%

Vấn đề 4: DUNG DỊCH

Câu Dung dịch X có chứa Ba2+ 0,1 mol , Mg2+ 0,05 mol Na+ 0,15 mol anion số ion sau:

A OH- 0,45 mol B Cl- 0,5 mol C NO-3 0,45 mol D SO2-4 0,225 mol Câu Cô cạn dung dịch X chứa Al3+ 0,1 mol ; Cu2+ 0,1 mol ; SO2-4 0,2 mol ion Cl- thu số gam muối khan là:

A 28,3 gam B 31,85 gam C 34,5 gam D 35,81g

Câu Cho dd chứa mol Ca(OH)2 vào dd chứa 1,5 mol H3PO4 đến phản ứng hoàn toàn thu hh gồm:

A Ca(H2PO4)2, CaHPO4 B Ca(H2PO4)2, Ca3(PO4)2

C CaHPO4, Ca3(PO4)2 D Ca3(PO4)2, Ca(OH)2

Câu Dung dịch sau không tồn được:

A Dung dịch: Mg2+, SO2-4, Cl - , Al3+ . B Dung dịch: Fe2+, SO2-4, Cl - , Cu2+ C Dung dịch: Ba2+, Na+, OH-, NO-3. D Dung dịch: Na+, Al3+, NO-3, OH Câu 5: Phản ứng sau có phương trình ion rút gọn là: CO32- + 2H+ CO2 + H2O

A CaCO3 + 2HCl  B Na2CO3 + H2SO4 

C Na2CO3 + CH3-COOH  D NaHCO3 + HCl 

Câu 6: Phương trình ion thu gọn: Ba2+ + OH- + HCO-3  BaCO3 + H2O ứng với phương trình phản ứng dạng phân tử sau đây?

A Ba(OH)2 + Ba(HCO3)2  2BaCO3 + 2H2O B Ba(HCO3)2 + 2NaOH dư  BaCO3 + Na2CO3 +

2H2O

C Ba(OH)2 dư + NaHCO3  BaCO3 + NaOH + H2O D A, C dúng

Câu 7: Cho sơ đồ sau :Fe2(SO4)3 + X1   K2SO4 + … Hãy cho biết X1 chất chất sau ?

A KOH B K2CO3 C K D thoả mãn

Câu 8: Cho sơ đồ sau : BaCO3 + X1   Ba(NO3)2 + …………. Hãy cho biết X1 chất chất sau ?

A Mg(NO3)2 B HNO3 C Ca(NO3)2 D thoả mãn

Câu Cho 0,4 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,55 mol NaOH dung dịch thu chứa ion sau: A Na+ , CO32- , OH- B Na+ , CO32- C Na+ , CO32- HCO3- D Đáp số khác

Câu 10 Cho 3,36 lít CO2 đktc hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch NaOH Sau phản ứng thu dung dịch có chứa 14,8 gam muối Hãy lựa chọn giá trị với nồng độ mol/l dung dịch NaOH

A 0,5M B 1M C 1,25M D 1,50M

Câu 11 Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào 100 ml dung dịch chứa Fe2+ 0,5M, SO42- a M Na+ 0,4M Hãy cho biết sau phản ứng hoàn toàn thu gam kết tủa ?

Câu 12 Cho từ từ giọt dung dịch chứa Na2CO3 0,15 mol vào 100 ml dung dịch HCl 2M Sau dung dịch HCl hết cho dung dịch nước vôi dư vào thu gam kết tủa ?

A B 7,5 gam C 10 gam D đáp án khác

Câu 13 Cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(HCO3)2 0,5M BaCl2 0,4M thu gam kết tủa? A 9,85 gam B 14,775 gam C 17,73 gam D 19,7gam

Câu 14 Trộn 100 ml dung dịch chứa CaCl2 0,4M BaCl2 0,2M với 200 ml dung dịch chứa K2CO3 0,3M Na2CO3 0,1M Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng là:

A gam B 7,94 gam C 15,76 gam D đáp án khác

Câu 15 Khi cho phenolphtalein vào dung dịch sau đây, dung dịch có màu hồng:

A dung dịch AlCl3 B dung dịch Na2SO4 C dung dịch Na2SO3 D dung dịch NH4NO3

Cõu 16 Nhỏ từ từ dd HCl 2M vào 100 ml dd X chứa Na2CO3 1M KHCO3 2M đến thoát 2,24 lít CO2 (đktc) dừng lại Thể tích dd HCl dùng là:

A 100ml B 50ml C 10ml D 500ml

Câu 17 Hoà tan 5,76 g Mg dung dịch HNO3 loãng nóng dư thu dung dịch B 0,896 lít khí X Cô cạn cẩn thận dung dịch B thu 37,12 gam chất rắn Xác định số mol HNO3 đã tham gia phản ứng

(65)

Câu 18 Một dung dịch X gồm NaHCO3, Na2CO3 Cho từ từ giọt dung dịch HCl vào dung dịch X bắt đầu có khí dừng lại thu dung dịch Y dung dịch Y chứa chất sau:

A Na2CO3 NaHCO3 B NaHCO3 NaCl C Na2CO3; NaHCO3 NaCl D HCl NaCl Câu 19 Dung dịch sau có pH >

A K2CO3 B BaCl2 C Al(NO3)3 D H2SO4

Câu 20 Cô cạn 500ml dd chứa Ca2+ 0,4 M, Mg2+ 0,2 M, Cl – 0,5 M HCO3- y M thu gam muối khan?

A 22,325g B 40,625g C 29,775g D 81,25g

Câu 21 Phản ứng cặp chất không tạo sản phẩm khí?

A dd Al (NO3)3 + dd Na2S B dd AlCl3 + dd Na2CO3 C Al + dd NaOH D dd AlCl3 + dd NaOH Câu 22 Nhỏ dung dịch phenolphtalein vào dung dịch sau đây, dung dịch chuyển sang màu hồng?

A AlCl3 B MgCl2 C Na2S D NH4NO3

Câu 23 Dung dịch (I) chứa NaOH; dung dịch (II) chứa Ba(OH)2 dung dịch (III) chứa NH3 có nồng độ mol/l, thứ tự xếp pH giảm dần là?

A (I); (II); (III) B (II); (I); (III) C (III) ; (II); (I) D.(II) ; (III); (I) Câu 24 Khi cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 đến dư, tượng sau đúng:

A khí bay lên B ban đầu khơng có khí sau thời gian có khí bay lên

C khơng có khí bay lên D A B

Câu 25 Cho 40 ml dung dịch HCl 0,85M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M KOH 0,04M

Dung dịch thu có pH là: A B C 12 D

Câu 26 Cho 2,3 gam Na vào 200 ml dung dịch HCl 0,4M thu dung dịch có pH bao nhiêu?

A pH = B pH = C pH = 12 D pH = 13

Câu 27 Trộn dung dịch Na2CO3 0,2M với dung dịch HCl 0,2M theo tỷ lệ thể tích : thu dung dịch X Hãy cho biết khoảng pH dung dịch X ?

A pH < B pH > C pH = D không xác định

Câu 28 Dung dịch A chứa HCl HNO3 pH=1 ; dung dịch B chứa Ba(OH)2 0,04M NaOH 0,02M Trộn dung dịch với theo tỷ lệ thu dung dịch có pH =

A VA /VB = B VA /VB = C VA /VB = 1/2 D VA /VB = Cõu 29 Trôn m1 gam SO3 vào m2 gam dd H2SO4 10% thu đợc 112,5 g dd H2SO4 20% Giá trị m1, m2 lần lợt là:

A 10 g; 102,5g B 102,5g; 10g C 12,5 g; 100g D 100g;

12,5g

Câu 30 Dùng thuốc thử để phân biệt dung dịch nhãn sau: NaOH, NaCl, HCl, MgCl2

A phenolphtalein B Na2CO3 C quỳ tím D thuốc thử

Câu 31: Cho 18,4 gam Na vào 100 ml dung dịch X(HCl 1,5M Al2(SO4)3 1M) sau phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa m = ?

Câu 32: Cho dung dịch NaOH 1M vào 200 ml dung dịch AlCl3 0,5M thu 3,9 gam kết tủa Thể tích dung dịch

NaOH đã cho vào là: A 150 ml B 300 ml C 350 ml D A C

Câu 33 Cho 100 ml dung dịch HCl aM vào 100 ml dung dịch NaOH 3M thu dung dịch A Cho 100 ml dung dịch AlCl3 1M vào dung dịch A thu 5,46 gam kết tủa a = ?

A 0,9M B 0,3M C 0,6M D A B

Câu 34: Cho 4,6 gam Na vào 100 ml dung dịch HCl aM thu dung dịch A Cho dung dịch A vào 100 ml dung dịch AlCl3 0,8M thu đựoc 0,78 gam kết tủa Tính a = ?

A 1,1M B 1,7M C 2,4M D 2M

Câu 35 Dung dịch X tạo từ muối chứa đồng thời ion: Al3+, Fe2+ , Cl-, SO2-4 Cho dd BaCl2 dư vào 200 ml dd X thu 13,98 gam kết tủa Mặt khác, cho dd Ba(OH)2 đến dư vào 200 ml dd X thu 21,18 gam kết tủa Nồng độ mol/lít Cl- = ? A 0,2M B 0,4M C 0,6M D 0,8M

Câu 36: Trộn 200 ml dung dịch NaOH 1,5M với 150 ml dung dịch H2SO4 aM thu dung dịch X hồ tan vừa hết 2,34 gam Al(OH)3 Tính a = ? A 1,5M B 0,9M C 1,8M D Cả A B

Câu 37: Dung dịch A có chứa NaOH 0,3 mol NaAlO2 Cho mol HCl vào dung dịch A thu 15,6 gam kết tủa Khối lượng NaOH A là:

A 16 gam B 32 gam C 40 gam D A B Câu 38: Cho khí CO2 dư vào 100 ml dung dịch X gồm NaOH 1M KAlO2 (KAl[OH]4) 1,5M, lượng kết tủa thu là:

A 7,8 gam B 11,7 gam C 15,6 gam D A B Câu 39: Cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(HCO3)2 0,5M BaCl2 0,4M thu gam kết tủa?

A 9,85 gam B 14,775 gam C 17,73 gam D 13,77g

(66)

A 3,36% B 5,04% C 6,72% D 8,40%

Câu 41: Dẫn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 300ml dung dịch KOH 1,5M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam chất rắn:

A 27,6 gam B 30,4 gam C 15,5 gam D 20 gam

Câu 42: Khi cho 3,36 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch chứa NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng là: A 9,85 gam B 14,775 gam C 19,7 gam D 1,97gam

Câu 43 Một dung dịch có chứa Ca2+, Mg2+, HCO-3 Cl- Hãy cho biết loại nước loại nước cứng gì ?

A Tạm thời B Vĩnh cửu C Tồn phần D khơng xác định

Câu 44: Chất chất sau làm mền nước cứng tạm thời?

A HCl B Ca(OH)2 dư C Na2CO3 D Ca(OH)2 dư Na2CO3

Câu 45: Chỉ sử dụng hoá chất sau phân biệt dung dịch nhãn sau phương pháp hoá học: dd NaCl ; dd AlCl3 ; dd CuCl2 ; dd FeCl3 ; dd FeCl2 ; NH4NO3 ; (NH4)2CO3

A quỳ tím B dd Ba(OH)2 C dd NaOH D B C

Câu 46: Để phân biệt dung dịch sau : Na2SO4, Na2CO3, NaCl, H2SO4, BaCl2, NaOH Chỉ dùng thêm hoá chất là:

A quỳ tím B dung dịch HCl C dung dịch NaOH D A B

Vấn đề 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI.

(67)

A Zn B Mg C Fe D.Al

Câu 3: Cho kim loại Ag, Fe, Mg, Zn dung dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2, FeSO4 Kim loại khử dung dịch muối là: A Fe B Zn C Cu D Mg Câu 4: Dãy kim loại sau có chiều tính khử giảm dần.

A Fe, Cu, Ag, Ca B Na, Al, Pb, Hg C Ag, Cu, Zn, Ca D Zn, Al, Mg,Ni Câu 5: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Na, 0,1 mol Al, 0,1 mol Mg, 0,1 mol Cu, 0,1 mol Ag Để khử thành phần Na Al người ta cho hỗn hợp tác dụng với chất sau

A H2O B Ddịch H2SO4 l C Dd HNO3 loãng D.H2O dd KOH

Câu 6:Xét phản ứng: Zn + CuCl2   ZnCl2 + Cu Những điều sau đúng.

A Kẽm có tính khử yếu đồng B Ion Cu2+ có tính khử mạnh ion Zn2+ C Ion Cu2+ có tính oxi hố mạnh ion Zn2+ D Đồng có tính oxi hố mạnh kẽm Câu 7: Tính V dung dịch HNO3 2M cần để tác dụng 5,4g Al thu 47,1 gam muối 1,12l NO(đktc):

A 2,3125 lÝt B 0,2135 lÝt C 0,1 lÝt D 0,8 lÝt Câu 8: Cho 19,2g Mg tác dụng với HNO3 thu khí X có V = 35,84l (đktc) Xác định công thức phân tử X A N2 B NO2 C NO D N2O Câu 9: Hoà tan 0,54g kim loại M có hố trị n khơng đổi 100ml dung dịch H2SO4 0,4M Để trung hoà lượng axit dư cần 200ml dung dịch NaOH 0,1M Xác định hoá trị n kim loại M

A n = 2, Zn B n = 2, Mg C n = 1, K D n = 3, Al

Câu 10: Trộn 5,67g Al với 16g Fe2O3 Thực phản ứng nhiệt nhôm thu chất rắn A Khi cho A tác dụng với NaOH dư có 1,344 lít H2 (đktc) Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm ?

A 90% B 85% C 80% D

75%

Câu 11: Cho 2,8 gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa Zn(NO3)2 0,2M, Cu(NO3)2 0,18M, AgNO3 0,1M Sau phản ứng hồn tồn khối lượng chất rắn thu là: A 1,345 gam B 4,688 gam C 4,464 gam D 2,16 g Câu 12: Nhúng sắt nặng gam vào 500 ml CuSO4 2,7M sau thời gian lấy sắt cân lại có khối lượng là 8,8 gam Tính nồng độ CuSO4 dung dịch sau phản ứng: A 2,5M B 1,7M C 2,2M D.1,8M Câu 13: Cho 30,8 gam Fe lắc kĩ 500 gam dung dịch AgNO3 51% đến phản ứng hoàn toàn thu kết tủa B có khối lượng là: A upload.123doc.net,8g B 432g C 162g

D 168g

Câu 14: Cho 18,5 gam hỗn hợp gồm Fe Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng đun nóng đến phản ứng hồn tồn thu 2,24 lít NO nhât (đktc), dung dịch X 1,46 gam kim loại Khối lượng muối có dung dịch X là: A 27g B.57,4g C 48,6g D.32,6g Câu 15: Trong số dung dịch sau: MgSO4 ; CuSO4; AlCl3 ; AgNO3 , dung dịch có phản ứng với Fe là: A MgSO4 ; AlCl3 B CuSO4 ; AgNO3 C CuSO4; AlCl3 D AlCl3 ; AgNO3

Câu 16: Nhúng kim loại M hoá trị II dung dịch chứa 0,1 mol CuSO4, CuSO4 phản ứng hết một nửa khối lượng kim loại tăng thêm 0,4 gam Kim loại M A Fe B Mg C Zn

D Pb

Câu 17: Cho hỗn hợp Mg Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 AgNO3 , kết thúc phản ứng thu chất rắn chứa kim loại gồm: A Fe; Mg; Ag B Cu; Fe; Ag C Mg; Fe; Cu D Mg; Cu; Ag Câu 18: Hoà tan m gam Al dd HNO3 vừa đủ thu 4,48 lít hỗn hợp hai khí (đktc) gồm NO NO2 có tỉ khối so với H2 21 Tính m = ? A 1,35 gam B 2,7 gam C 5,4 gam D 8,1 gam Câu 19: Hoà tan 12,8 gam hỗn hợp gồm kim loại M ( hoá trị II) Fe dd HCl dư thu 8,96 lít khí H2(đktc).Mặt khác hồ tan 12,8 gam hỗn hợp dd HNO3 loãng thu 6,72 lít khí NO(đktc) Xác định kim loại MA Mg B Cu C Zn D Ca

Câu 20: Trong dãy kim loại sau dãy gồm kim loại tan dung dịch NaOH dư:

A Al, Fe,Cu, Ni B Na, Cu,Al,Mg C Mg,K,Li,Fe D Al,Zn,K,Ca Câu 21: Cho 1mol Al kim loại vào dung dịch axit sau axit tạo thể tích khí lớn điều kiện? A H2SO4đặc nóng B HNO3đặc nóng C HCl D H2SO4 loãng Câu 22 : Hoà tan 0,54 gam kim loại M dd HNO3 0,1M vừa đủ thu 0,896 lít hỗn hợp hai khí(đktc) gồm NO NO2 có tỉ khối so với H2 21 Xác định kim loại M? A Mg B Fe C Cu D Al Câu 23: Hoà tan 14,8 gam hỗn hợp gồm hai kim loại hoá trị II dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lít khí H2 bay ra (đktc) Xác định hai kim loại: A Fe Zn B Mg Ca C Ca Zn D Ca Ba

(68)

A Cu,Fe, Al, Ni B Fe, Al, Ag, Ba C Na,Fe,Ba,Zn D Al,Fe, Ag, Na

Câu 27 : Trong dãy điện hóa kim loại, vị trí số cặp oxi hóa-khử xếp sau: Mg2+/Mg ; Al3+/Al ; Fe2+/Fe ; Ni2+/Ni ; Fe3+/Fe2+ ; Ag+/Ag Hãy cho biết: kim loại nμo đẩy Fe khỏi dung dịch muối sắt (III) A Al, Fe, Ni B Al, Fe C Al; Mg D Ag;Fe Câu 28 Khi cho Mg vào dung dịch chứa ba muối FeCl3, CuCl2, FeCl2 xảy pư: Mg + Cu2+àMg2+ + Cu (1); Mg + Fe3+à Mg2+ + Fe2+(2); Mg + Fe2+ àMg2+ + Fe (3) Thứ tự xảy phản ứng là:

A 1,2,3 B 3,2,1 C 1,3,2 D 2,1,3 Câu 29: Cho 10,4 gam Zn vào 200ml dung dịch AgNO3 1M Cu(NO3)2 0,5M sau phản ứng xảy hồn tồn thu m gam chất rắn Tính m? A 17,2 gam B 19,36 gam C 25,44 gam D 28,0 gam Câu 30: Nhúng Al dung dịch CuSO4 sau thời gian lấy Al khỏi dung dịch thấy khối lượng dung dịch giảm 1,38 gam Khối lượng Al đã phản ứng là: A 0,27 gam B 0,81 gam C 0,54 gam D 0,59 g

Câu 31: Cho 1,04 gam hỗn hợp kim loại A,B tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng dư thấy 0,672 lít khí H2 đktc Khối lượng hỗn hợp muối là: A 3,92 gam B 1.96 gam C 3,52 gam D 5,88 gam

Câu 32: Trong kim loại sau kim loại khơng có khả phản ứng với dung dịch CuCl2 tạo kim loại A Na B Fe C Mg D Zn

Câu 33: Trong phản ứng sau: Fe dư + 3AgNO3 Fe(NO3)3 + 3Ag (1); Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag (2); Ba + CuSO4 àBaSO4 + Cu (3) ; 2Na + 2H2O + CuCl2 Cu(OH)2 + 2NaCl (4), phản ứng viết sai là:

A 1,2 B 2,3 C 1,3,4 D 3,4 Câu 34 Cho hỗn hợp gồm 5,6 gam Fe 4,8 gam Mg vào 500 ml dung dịch CuSO4 0,48M thu m gam chất rắn.Tính m = ? A 15,36 gam B 17,04 gam C 18,96 gam D 18,72 gam Câu 35: Cho 0,2 mol Zn vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe(NO3)3 , 0,1mol Cu(NO3)2 , 0,1mol AgNO3 Tính khối lượng kết tủa sau phản ứng xong ? A 10,8 gam B, 16,4 gam C 14 gam D 13 gam

Câu 36: Hoà tan 17,6 gam hỗn hợp hai kim loại Fe Cu 300 ml dung dịch Fe2(SO4)3 1M vừa đủ Tính klg của Fe hỗn hợp: A 5,6 gam B 8,4 gam C 11,2 gam D 14 gam Câu 37: Nhúng Fe vào 200 ml dung dịch CuSO4 0,1M Sau màu xanh dung dịch mất, lấy Fe ra. Hãy cho biết khối lượng Fe thay đổi nào? ( Giả sử toàn Cu sinh bám hết vào Fe)

A tăng 1,28 gam B tăng 1,6 gam C tăng 0,16 gam

D giảm 1,12 gam

Câu 38: Đặt vật Fe tráng Ni có vết xước sâu tới lớp Fe bên trong khơng khí ẩm, thời gian sau thấy có tượng:

A Ni bị ăn mòn dần B Fe bị ăn mòn C Cả hai kim loại bị ăn mòn D Hai kim loại khơng bị ăn mịn

Câu 39: Đặt vật Fe tráng Sn( sắt tây) có vết xước sâu tới lớp Fe bên trong khơng khí ẩm , sau thời gian thấy có tượng :

A Sn bị ăn mòn dần B Fe bị gỉ C Cả hai kim loại bị ăn mòn D Hai kim loại khơng bị ăn mịn

Câu 40: Fe bị ăn mịn tiếp xúc với kim loại M khơng khí ẩm Kim loại là:

A Mg B Zn C Al D Cu Câu 41: Cho sắt kim loại vào: cốc đựng dung dịch H2SO4 loãng, cốc đựng dung dịch H2SO4 loãng có lượng nhỏ CuSO4 So sánh tốc độ khí H2 hai trường hợp

A B cốc lớn cốc C cốc nhỏ cốc D không xác định

Câu 42: Cho luồng khí CO dư qua ống sứ đựng hỗn hợp Al2O3 ; FeO, CuO; MgO nung nóng nhiệt độ cao sau phản ứng xảy hoàn toàn chất rắn lại ống sứ là:

A Cu; Al; Fe Mg B Fe Cu C Al2O3 ; MgO ; Fe Cu D MgO; Al; Fe Cu

Câu 43: Một hỗn hợp gồm ba kim loại Ag,Fe,Cu làm để thu Ag nguyên chất?

A Dẫn hỗn hợp qua dd HCl dư B Dẫn hỗn hợp vào dd CuSO4 dư C Dẫn hỗn hợp qua dd FeCl3 dư D A,B,C

Câu 44: Từ Cu(OH)2 làm để thu Cu kim loại?

A Hoà tan Cu(OH)2 dd HCl dư điện phân dung dịch B Nung nhiệt độ cao cho khí CO qua

C Hoà tan Cu(OH)2 dd HCl dư cho pư với Fe D A,B,C

Câu 45: Trong kim loại sau kim loại điều chế phương pháp điện phân nóng chảy? A Fe B Cu C Zn D Ca Câu 46: Khi điện phân dung dịch sau dung dịch không làm khối lượng catot tăng?

(69)

Câu 47: Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Chất sau loại bỏ tạp chất:

A bột Fe dư lọc kết tủa B bột Zn dư lọc kết tủa C bột Cu dư lọc kết tủa D A, B

Câu 48: Điện phân dung dịch CuCl2 thời gian 10 phút với cường độ dòng điện 96,5 A Tính khối lượng Cu bám catơt thể tích khí anot (đktc)

A 19,2gam 6,72 lít B 6,4 gam 22,4 lít C 12,8 gam 4,48 lít D.6,4g 2,24 lít

Câu 49: Cho khí H2 dư qua ống sứ nung nóng chứa ba oxit CuO, Fe2O3, Fe3O4 sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 20 gam hỗn hợp hai kim loại 4,5 gam nước Tính khối lượng ba oxit ?

A 22 gam B 24 gam C 28 gam D 30 gam Câu 50: Điện phân dung dịch muối RCla với điện cực trơ Khi K thu 16 gam kim loại R A thu được 5,6 lít khí (đktc) Kim loại R là: A Mg B Fe C Cu D Sn

Vấn đề 6: KIM LOẠI NHÓM IA, IIA, Al, Fe Cr. Câu 1: Chọn phát biểu sai về kim loại nhóm IA, IIA, Fe, Al:

A Các kim loại nhóm IA, IIA phản ứng với nước B Điều chế kim loại IA,IIA, Al dùng đpnc C Kim loại kiềm có tính khử mạnh số kim loại D Tất tác dụng với dd H2SO4 đặc

Câu 2: Chất tác dụng với Cl2, dd HCl, dd NaOH:

A Na2CO3 B NaHCO3 C Ca(OH)2 D CuS

Câu 3: Cho 8,5g hỗn hợp kim loại chu kỳ liên tiếp tác dụng với H2O dư thu 3,36l khí H2 (đktc) Tên kim

loại là: A Na, K B Ca, Sr C K,Rb D Cả A B Câu 4: A, B, C hợp chất kim loại, đốt cháy thấy lửa có màu vàng A + B C, A+ HClCO2,

C+CO2A A, B, C là:

A NaOH, NaHCO3, Na2CO3 B NaOH, Na2CO3 , NaHCO3

C KOH, K2CO3, KHCO3 D KOH, KHCO3, K2CO3

Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol hh KHCO3 Na2CO3 vào dd HCl Khí cho vào dd Ca(OH)2 dư thu m

g kết tủa Giá trị m là: A 0,0g B 0,1 g C 10g D 15g

Câu 6: Cho từ từ dd HCl 1M vào dd X chứa 0,1 mol Na2CO3 0,1 mol NaHCO3 đến hết 100ml dừng lại

Tính thể tích khí CO2 thoát ra( đktc):

A 2,24 lit B 4,48 lit C 0,0 lit D.0,224 lit

Câu 7: Một dung dịch chứa: 0,01 mol Ca2+, 0,02 mol Mg2+, 0,04 mol K+, 0,065 mol HCO

3-, 0,015 mol Cl- 0,02 mol

NO3- Số mol Na2CO3 để làm hồn tồn tính cứng

A 0,01 B 0,02 C 0,03 D 0,04

Câu 8: Kim loại kiềm có khả phản ứng với chất số chất sau đây: S; O2, X2, HX, H2O (X:

halogen) A O2, X2 B HX, H2O C O2, X2, HX, H2O D S; O2, X2, HX,

H2O

Câu 9: Đun nóng loại nước cứng thấy có vẩn đục, nước cứng thuộc loại:

A Nước cứng tạm thời B Nước cứng vĩnh cửu C Nước cứng toàn phần D A C

Câu 10: Trộn 5,13 g bột Al với bột CuO Fe2O3 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện khơng có khơng

(70)

A 0,672l B 0,896 l C 1,12 l D 2,016 l

Câu 11: Để phân biệt chất rắn màu trắng: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 ta dùng

A dd HCl, quỳ tím B dd AgNO3, H2SO4 C H2O CO2 D B C

Câu 12: Cho 3,08 gam Fe vào 500 gam dung dịch AgNO3 5,1%, lắc kĩ đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m

gam chất rắn Giá trị m là:

.Câu 13: Sục V l CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 2M sau phản ứng thu 30 g kết tủa V=?

A 6,72l B 11,2 l C 8,96 l D.Cả

A B

Câu 14: Thuốc thử dùng nhận biết dd NaCl, CuSO4, FeCl3, AlCl3, NH4Cl, (NH4)2SO4 , CrCl3:

A dd AgNO3 B dd NaOH C Quỳ tím D Ba(OH)2

Câu 15:Q trình tạo thạch nhũ hang động tạo cặn ấm đun nước phản ứng:

A Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O B Mg(HCO3)2 MgCO3 + CO2 + H2O

C CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 D Cả A B

Câu 16:Cho hh gồm 2,4g Mg 2,7 g Al phản ứng vừa đủ với V l dd chứa CuSO4 1M AgNO3 2M V =?

A 1,2 l B 1,25 l C 1,52 l D

0,125 l

Câu 17: Hoà tan a gam hh Na2CO3 KHCO3 nước 400 ml dd A Cho từ từ 100 ml dd HCl 1,5 M vào dd A

được dd B 1,008 lít khí ( đktc) Cho dd Ba( OH)2 dư vào dd B 29,55 g kết tủa Tính giá tri a:

A 20,13 g B 2,013 g C 21,03 g D

20,31g

Câu 18: Cho dung dịch muối : NaHCO3, NaCl, Na2CO3, CaCl2, Ba(NO3)2 Dung dịch muối làm quỳ tớm hoá

xanh

A NaHCO3 B CaCl2, Ba(NO3)2 C.Na2CO3, NaHCO3 D

Na2CO3

Câu 19: 200 ml dung dịch crom (II) bromua 0,1 M phản ứng tối đa với gam brom dung dịch NaOH? ( Cho Br=80)

A 3,2 g B 6,4 g C 4,8 g D.6 g

Câu 20:Cho x mol bột Al vào dung dịch chứa y mol Fe3+ Khi phản ứng xảy hồ tồn dung dịch sau phản

ứng có mặt ion x < y < 3x?

A Al3+. B Al3+, Fe3+. C Al3+, Fe2+. D Fe2+.

Câu 21 : Phản ứng sau không thu kết tủa ?

A Nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 đến dư B.Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 đến

dư

C Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Al(NO3)3 đến dư D Nhỏ dd NaHCO3 vào dung dịch Ba(OH)2

Câu 22: : Dẫn V lít CO2 (đktc) qua 100 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu gam kết tủa, đun nóng dung dịch lọc

lại có kết tủa Tính V = ? A 3,136 lít B 1,344 lít C 1,344 lít 3,136 lít D 3,36 lít

Câu 23: Trộn 6,84g Al với 26g Fe2O3 Thực phản ứng nhiệt nhôm thu chất rắn A Khi cho A tác dụng với

NaOH dư có 0,8512 lít H2 (đktc) Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm ? A 90% B 85% C 80% D

75%

Câu 24: Nung nóng hồn tồn 20 gam quặng đolomit 5,6 lít khí 00C 0,8 atm Hàm lượng CaCO

3.MgCO3

trong quặng là: A 80% B 75% C 75% D 92% Câu 25:Nhóm chất có tính chất lưỡng tính:

A Al, NaHCO3, (NH4)2S, NaHSO4, Cr2O3 B Al, NaHCO3, (NH4)2S, Cr, Cr2O3

C Al, Zn, NaHCO3, (NH4)2S, NaAlO2 D Cả A C

Câu 26: Cho từ từ 500 ml dd NaOH aM vào 100 ml dd Al2(SO4)3 M thu kết tủa C Nung C đến khối lượng

không đổi 10,2 g chất rắn Giá trị a là:

A 1,2 M B.3,2 M C 0,785 M

D Cả A B

Câu 27: Thêm HCl vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH 0,1 mol NaAlO2 Khi kết tủa thu 0,08 mol số mol

HCl đã dùng bao nhiêu?

A 0,08 mol 0,16 mol B 0,16 mol C 0,26 mol D 0,18 0,26 mol

Câu 28 : Cho a gam Al vào 100 ml dung dịch hỗn hợp muối Cu(NO3)2 M AgNO3 1,5M Sau phản ứng

kết thúc, thu chất rắn có khối lượng 25,8 gam Giá trị a

A 4,05 B 5,04 C 4,50 D 5,40

Câu 29: Phản ứng sau không tạo muối?

A CO2 + NaOH dư B Fe3O4 + HCl C Ca(HCO3)2 + KOH D Cl2 +

(71)

Câu 30: Cho hỗn hợp X gồm Fe, Cu Ag vào dung dịch chứa chất tan Y dư, khuấy cho phản ứng xảy hồn tồn Sau phản ứng thu kết tủa Ag với khối lượng khối lượng Ag hỗn hợp X Xác định Y A FeCl3 B Cu(NO3)2 C AgNO3

D HNO3

Câu 31: Cho ba kim loại M, A, B (đều có hố trị 2) có khối lượng nguyên tử tương ứng m, a, b Nhúng hai kim loại M có khối lượng p gam vào hai dung dịch A(NO3)2 B(NO3)2 Sau thời gian người ta nhận thấy khối lượng giảm x%, tăng y% (so với p) Giả sử kim loại A, B thoát bám hết vào kim loại M Biểu thức tính m theo a, b, x, y, biết số mol M(NO3)2 hai dung dịch n :

y x by) (ax m . A    ax by b) (x m . B    x y bx) (ay m . C    ay bx y) (x m . D   

Câu 32: Hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp A gồm MgO, CuO Fe2O3 cần vừa đủ 350 ml dung dịch HCl 2M Mặt

khác lấy 0,4 mol hỗn hợp A đốt nóng ống sứ khơng có khơng khí cho luồng H2 dư qua tới phản ứng

hoàn toàn thu 7,2 gam H2O m gam chất rắn Giá trị m :

Câu 33: Cho luồng khí CO dư qua ống sứ chứa 6,64 gam hỗn hợp gồm : Fe ; FeO ; Fe3O4 ; Fe2O3 đun nóng Khí sinh

ra cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 19,7 gam kết tủa khối lượng Fe thu :

A 5,01 gam B 5,02 gam C 5,03 gam D 5,04 gam Câu 34: Cho dd NH3 đến dư vào dd chứa AlCl3, ZnCl2 CuCl2 thu kết tủa A Nung A chất rắn B, cho

luồng khí H2 qua B nung nóng đựơc chất rắn là:

A Al2O3, ZnO, Cu B Al2O3, ZnO C Al2O3 D Al2O3, Zn,

Cu

Câu 35:Nhiệt phân hoàn toàn hh BaCO3, MgCO3, Al2O3 chất rắn A khí D Hoà tan A nước dư thu

được dd B kết tủa C Sục khí D dư vào dd B thấy xuất kết tủa Hoà tan kết tủa C NaOH thấy tan phần Kết tủa C gồm:

A Al(OH)3, MgO B Al(OH)3, Mg(OH2 C Al2O3, MgO D BaCO3 , MgO

Câu 36: Để tách Al Fe khỏi hỗn hợp tiến hành theo trình tự:

A Cho hh vào dd NaOH dư, lọc, sục CO2 vào nước lọc lấy kết tủa đem điện phân

B Cho hh vào dd NaOH dư, lọc, sục CO2 vào nước lọc lấy kết tủa đem nhiệt phân, lấy chất rắn đem đpnc

C Cho hh vào dd HCl dư, điện phân dd thu D Cả B C

Câu 37: Cho phản ứng: FeCu2S2 + O2 dư  ba oxit Sau cân tỷ lệ số mol chất phản ứng là:

A 4:15 B 1:7 C 2: 12 D 4:

30

Câu 38 : Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol

Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V

A 0,23 B 0,18 C 0,08 D 0,16

Câu 39 : Hoà tan m gam hh FeO, Fe2O3, Fe3O4 HNO3 đặc nóng thu 4,48 l khí NO2 (đktc) 145,2 g muối

Giá trị m là:

A.33,6.g B.46,4 g C 42,8 g D 13,6 g

Câu 40: Nung hỗn hợp X gồm bột Al bột FexOy đến phản ứng hoàn toàn thu đươc hỗn hợp chất rắn Y, hoà tan Y

trong dung dịch NaOH dư thấy 4,2 lít H2 (đktc) cịn lại 22,4 gam Fe đã dùng hết 0,525 mol NaOH Xác

định công thức oxit sắt?

A FeO B Fe3O4 C FexOy D Fe2O3

Câu 41: Thêm dư dung dịch NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 tượng là:

A Dung dịch từ màu da cam chuyển sang màu vàng B Dung dịch từ màu vàng chuyển sang màu da cam C Dung dịch từ màu xanh tím chuyển sang màu vàng D Dung dịch từ màu da cam chuyển sang màu tím xanh

Vấn đề : MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP GIẢI TỐN HỐ HỌC VƠ CƠ. I Phương pháp bảo toàn nguyên tố

* Nguyên tắc: Trong hỗn hợp phản ứng qua nhiều giai đoạn phản ứng, số mol nguyên tố không đổi.

A+ B → C + D

Giả sử A, B, C, D chứa loại nguyên tố X thì: nX(A) + nX(B) = nX(C) + nX(D).

Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn m gam Al khí O2 dư hồ tan chất rắn thu đựơc dd HCl d cho dd thu đư-ựơc phản ứng với dd NH3 d thấy tạo 15,6 gam kết tủa Tính m:

(72)

Câu 2: hoà tan hoàn toàn 16,8 gam Fe dd chứa hai axit H2SO4,HCl d thấy có V lít khí H2 bay (đktc) dd X cho X phản ứng với dd KOH d lọc kết tủa đem nung ngồi khơng khí đến khối lựơng khơng đổi thu đưựơc a gam chất rắn

a)Tính V: A: 2,24 B: 4,48 C: 6,72 D: 10,08

b) Tính a?A: 16 B: 21,6 C: 48 D: 24

Câu 3: Hoà tan m gam Fe3O4 V lít dd HNO3 1M vừa đủ thu đựơc khí NO ddX Cơ cạn X đem nung muối thu đựơc nhiệt độ cao đến khơí lựơng khơng đổi thu đựơc 24 gam chất rắn

a) Tính m? A: 11,6 B: 23,2 C: 34,8 D: 46,4 b tính V? A: lít B: 1,4 lít C: 2,4 lít

D: 2,8 lít

Câu 4: hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Cu Fe vào dd HNO3 d thu đựơc 8,96 lít khí NO2(đktc) dd X cho X phản ứng với dd NaOH d lấy kết tủa đem nung nhiệt độ cao đến khối lựơng không đổi thu đựơc 12 gam chất rắn.Tính m?

A: 8,8 gam B: 4,4 gam C: 12 gam D: kết khác

Câu 5: Hoà tan hoàn toàn hỗn hựơp Al Fe dd HCl d thu đựơc 8,96 lít khí (đktc), cho dd thu đựơc phản ứng với dd NaOH d thu đưựơc gam kết tủa Tính khối lựơng Fe hỗn hợp?

A: 2,8 gam B: 11,2 gam C: 5,6 gam D: kết khác

Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 3,5 gam hỗn hợp hai muối Na2CO3 K2CO3 m gam dd HCl 3,65% thu đựơc 0,224 lít khí CO2(đktc) dd A cho A phản ứng với dd Ca(OH)2 d thu đựơc gam kết tủa

a) tính khối lựơng Na2CO3 hỗn hơp?

A: 1,06 gam B: 2,12 gam C: 1,59 gam D: 1,38 gam

b)Tính khối lựơng dd HCl đã dùng:

A: gam B: 10 gam C: 15 gam D: 20 gam

Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 5,65 gam hỗn hợp hai kim loại Mg ,Zn vào dd HCl d thu đựơc V lít khí H2(đktc) dd A Cho A phản ứng với dd NaOH d lọc kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lựơng không đổi thu đựơc gam chất rắn Tính V? A: 1,12 lít B: 2,24 lít C: 3,36 lít

D: 4,48 lít II Bảo toàn khối lượng:

* Trong tất phản ứng : Tổng khối lượng chất phản ứng = Tổng khối lượng chất sản phẩm

A+ B → C + D

⇒ mA + mB = mC + mD

Bài Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3 , K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4

gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m gam muối clorua m có giá trị :

A 2,66 gam B 22,6 gam C 26,6 gam

D 6,26 gam

Bài Hòa tan 10,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí A (đktc) 1,54 gam chất rắn B dung dịch C Cô cạn dung dịch C thu m gam muối, m có giá trị :

A 33,45 B 33,25 C 32,99

D 35,58

Bài Hịa tan hồn tồn 10 gam hỗn hợp Mg Fe dung dịch HCl dư thấy tạo 2,24 lít khí H2 (đktc) Cô cạn

dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan Khối lượng muối khan thu :

A 1,71 gam B 17,1 gam C 3,42 gam

D 34,2 gam

Bài Trộn 5,4 gam Al với 6,0 gam Fe2O3 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng ta thu

được m gam hỗn hợp chất rắn Giá trị m :

A 2,24 gam B 9,40 gam C 10,20 gam

D 11,40 gam

Bài Cho 0,52 gam hỗn hợp kim loại Mg Fe tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng, dư thấy có 0,336 lít

khí (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu

A gam B 2,4 gam C 3,92 gam

D 1,96 gam

Bài Cho 2,81 gam hỗn hợp A gồm oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 300 ml dung dịch H2SO40,1M Cô cạn

dung dịch sau phản ứng, khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan tạo là:

A 3,81 gam B 4,81 gam C 5,21 gam

(73)

Bài Thổi luồng khí CO dư qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 , FeO, Al2O3 nung nóng thu

2,5 gam chất rắn Tồn khí sục vào nước vơi dư thấy có 15 gam kết tủa trắng Khối lượng hỗn hợp oxit kim loại ban đầu :

A 7,4 gam B 4,9 gam C 9,8 gam

D 23 gam

Bài Chia 1,24 gam hỗn hợp hai kim loại có hóa trị không đổi thành hai phần : - Phần 1: bị oxi hóa hồn tồn thu 0,78 gam hỗn hợp oxit

- Phần 2: tan hoàn tồn dung dịch H2SO4loãng thu V lít H2 (đktc) Cô cạn dung dịch thu m gam muối

khan

1 Giá trị V

A 2,24 lít B 0,112 lít C 5,6 lít

D 0,224 lít 2 Giá trị m

A 1,58 gam B 15,8 gam C 2,54 gam

D 25,4 gam

Bài Hịa tan hồn tồn 20 gam hỗn hợp Mg Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 11,2 lít khí (đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X khối lượng muối khan thu :

A: 35,5 gam B 45,5 gam C 55,5 gam D 65,5 gam

Bài 10 Sục hết lượng khí clo vào dung dịch hỗn hợp NaBr NaI, đun nóng thu 2,34 g NaCl Số mol hỗn hợp NaBr NaI đã phản ứng là:

A 0,1 mol B 0,15 mol C 0,02 mol

D 0,04 mol

Bài 11 Hoà tan hết 38,60 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M dung dịch HCl dư thấy 14,56 lít H2

(đktc) Khối lượng hỗn hợp muối clorua khan thu

Bài 12 Cho tan hoàn toàn 8,0 gam hỗn hợp X gồm FeS FeS2 290 ml dung dịch HNO3, thu khí NO

dung dịch Y Để tác dụng hết với chất dung dịch Y, cần 250 ml dung dịch Ba(OH)2 1M Kết tủa tạo thành

đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi 32,03 gam chất rắn Z a Khối lượng chất X

A 3,6 gam FeS 4,4 gam FeS2 B 4,4 gam FeS 3,6 gam FeS2

C 2,2 gam FeS 5,8 gam FeS2 D 4,6 gam FeS 3,4 gam FeS2

b Thể tích khí NO (đktc) thu

A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít

D 6,72 lít

c Nồng độ mol dung dịch HNO3 đã dùng

A M B 1,5 M C M D

0,5 M

Bài 13 Thổi 8,96 lít CO (đktc) qua 16 gam FexOy nung nóng Dẫn tồn lượng khí sau phản ứng qua dung dịch

Ca(OH)2 dư, thấy tạo 30 gam kết tủa Khối lượng sắt thu

D 11,2 gam

Bài 14 Thực phản ứng nhiệt nhôm với 9,66 gam hỗn hợp X gồm FexOy nhôm, thu hỗn hợp rắn Y Cho

Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu dung dịch D, 0,672 lít khí (đktc) chất khơng tan Z Sục CO2 đến dư

vào dung dịch D lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi 5,1 gam chất rắn a Khối lượng FexOy Al X :

A 6,96 2,7 gam B 5,04 4,62 gam C 2,52 7,14 gam D 4,26 5,4g g

b Công thức oxit sắt :

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không

xác định

Bài 15 Khử hoàn toàn 32 gam hỗn hợp CuO Fe2O3 khí H2 thấy tạo gam H2O Khối lượng hỗn hợp kim

loại thu :

A 12 gam B 16 gam C 24 gam

D 26 gam

Bài 16 Thổi luồng khí CO dư qua ống đựng hỗn hợp oxit Fe3O4 CuO nung nóng đến phản ứng xảy

hồn tồn thu 2,32 gam hỗn hợp kim loại Khí đưa vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có

gam kết tủa trắng Khối lượng hỗn hợp oxit kim loại ban đầu :

A 3,12 gam B 3,21 gam C gam

(74)

* Trong tất dung dịch: Tổng điện tích ion dương = Tổng điện tích ion âm. Dung dịch X chứa ion Xn+, Ym-, Aa+, Bb-: n[Xn+] + a[Aa+ ] = m[Ym-] + b[Bb-]

Bài Chia hỗn hợp kim loại A, B có hóa trị khơng đổi thành phần : - Phần tan hết dung dịch HCl, tạo 1,792 lít H2 (đktc) - Phần nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 2,84 gam chất rắn

Khối lượng hỗn hợp kim loại hỗn hợp đầu

D 1,8 gam

Bài Dung dịch A có chứa ion : Mg2+, Ba2+ , Ca2+, 0,1 mol Cl- và 0,2 mol NO

-3 Thêm dần V lít dung dịch K2CO3

1M vào A đến lượng kết tủa lớn V có giá trị

A 150 ml B 300 ml C 200 ml

D 250 ml

Bài Dung dịch A chứa ion CO32-, SO32-, SO42- 0,1 mol HCO3-, 0,3 mol Na+ Thêm V (lít) dung dịch Ba(OH)2

1M vào dung dịch A thu lượng kết tủa lớn Giá trị V

A 0,15 lít B 0,2 lít C 0,25 lít

D 0,5 lít

Bài Cho tan hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 500 ml dung dịch NaOH 1M thu 6,72 lít H2

(đktc) dung dịch D Thể tích HCl 2M cần cho vào D để thu lượng kết tủa lớn

A 0,175 lít B 0,25 lít C 0,25 lít

D 0,52 lít

Bài Cho tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp Mg Fe dung dịch HCl 4M thu 5,6 lít H2 (đktc) dung dịch

D Để kết tủa hoàn toàn ion D cần 300 ml dung dịch NaOH 2M Thể tích dung dịch HCl đã dùng

A 0,1 lít B 0,12 lít C 0,15 lít

D 0,2 lít

Bài Cho 20 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 tan vừa hết 700 ml dung dịch HCl 1M thu 3,36

lit H2 (đktc) dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung khơng khí đến khối

lượng không đổi thu chất rắn Y Khối lượng Y

A 16 gam B 32 gam C gam

D 24 gam

Bài Trộn 100 ml dung dịch AlCl3 1M với 200 ml dung dịch NaOH 1,8M thu kết tủa A dung dịch D

a Khối lượng kết tủa A

A 3,12 gam B 6,24 gam C 1,06 gam

D 2,08 gam

b Nồng độ mol chất dung dịch D

A NaCl 0,2M NaAlO2 0,6M B NaCl 1M NaAlO2 0,2M

C NaCl 1M NaAlO2 0,6M D NaCl 0,2M NaAlO2

0,4M

Bài Một dung dịch có ion sau : Ba2+ 0,1M ; Na+ 0,15M ; Al3+ 0,1M ; NO-3 0,25M Cl- a M Hãy xác định giá trị a ?

A 0,4M B 0, 35M C 0,3M

D 0,45M

Bài Một dung dịch có chứa ion: x mol M3+; 0,2 mol Mg2+; 0,3 mol Cu2+; 0,6 mol SO42-; 0,4 mol NO3- Cô cạn dung dịch thu 116,8 gam hỗn hợp muối khan M là:

A.Cr B Fe C Al D Một kim loại khác

Bài 10 Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+ , 0,03 mol K+ , x mol Cl- y mol SO42- Tổng khối lượng muối tan dung dịch 5,435 gam Gía trị x y :

A 0,03 0,02 B 0,05 0,01 C 0,01 0,03 D 0,02

0,05

Bài 11 Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X

A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml Bài 12 Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn giá trị m (Cho H = 1; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; K = 39; Ba = 137)

A 1,59 B 1,17 C 1,71 D 1,95

(75)

* Trong phản ứng ơxi hố - khử: Tổng số e cho = Tổng số e nhận ⇔ Số mol chất khử x số e cho = Số mol chất oxi hoá x số e nhận

Bài Để m gam bột sắt ngồi khơng khí thời gian thu được11,8 gam hỗn hợp chất rắn FeO, Fe3O4 , Fe2O3 ,

Fe Hịa tan hồn tồn hỗn hợp dung dịch HNO3 loãng thu 2,24 lít khí NO (đktc) Giá trị m

là:

A 5,02 gam B 10,04 gam C 15,12 gam D

20,16 gam

Bài Hoà tan hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe, Mg dung dịch HCl thấy thoát 13,44 lít khí. Nếu cho 34,8 gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch CuSO4 dư, lọc lấy toàn chất rắn thu sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO3 nóng dư thu V lít khí NO2 (đktc) Giá trị V

A 11,2 lít B 22,4 lít C 53,76 lít

D 76,82 lít

Bài Hịa tan hồn toàn 28,8 gam kim loại Cu vào dung dịch HNO3 loãng, tất khí NO thu đem oxi hóa thành NO2 sục vào nước có dùng oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi đktc tham gia vào q trình là:

A 5,04 lít B 7,56 lít C 6,72 lít

D 8,96 lít

Bài Chia m gam hỗn hợp kim loại A, B có hóa trị khơng đổi thành phần : - Phần tan hết trong dung dịch HCl, tạo 1,792 lít H2 (đktc) - Phần nung oxi thu 2,84 g hỗn hợp oxit Giá trị m

A 1,56 gam B 2,64 gam C 3,12 gam

D 4,68 gam

Bài Hịa tan hồn toàn 17,4 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe, Mg dung dịch HCl thấy 13,44 lít khí. Nếu cho 8,7 gam hỗn hợp tác dụng dung dịch NaOH dư  3,36 lít khí Vậy cho 34,8 gam hỗn hợp tác dụng

với dung dịch CuSO4 dư, lọc lấy toàn chất rắn thu sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO3 nóng dư thu V lít khí NO2 Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn Thể tích khí NO2 thu

Bài Cho tan hoàn toàn 3,6 gam hỗn hợp gồm Mg Fe dung dịch HNO3 2M, thu dung dịch D, 0,04 mol khí NO 0,01 mol N2O Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch NaOH lấy dư, lọc nung kết tủa đến khối lượng thu m gam chất rắn

a Giá trị m

D 7,8 gam b Thể tích HNO3 phản ứng

A 0,5 lít B 0,24 lít C 0,26 lít

D 0,13 lít

Bài Nung x mol Fe khơng khí thời gian thu 16,08 gam hỗn hợp H gồm chất rắn, Fe 3 oxit Hịa tan hết lượng hỗn hợp H dung dịch HNO3 loóng, thu 672 ml khí NO (đktc) Trị số x là:

A 0,15 B 0,21 C 0,24 D

Không thể xác định

Bài Hịa tan hồn tồn a gam FexOy dung dịch H2SO4 đậm đặc nóng vừa đủ, có chứa 0,075 mol H2SO4, thu b gam muối có 168 ml khí SO2 (đktc) Trị số b là:

a) 9,0 gam b) 8,0 gam c) 6,0 gam d) 12 gam

Bài Cho tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp X dạng bột gồm S, FeS FeS2 dung dịch HNO3 thu 0,48

mol NO2 dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, lọc nung kết tủa đến khối lượng

không đổi, m gam hỗn hợp rắn Giá trị m

IV Sử dụng giá trị trung bình phương pháp đường chéo: * Nguyên tắc:

- Trong trường hợp hỗn hợp chất phản ứng với tỉ lệ tương tự ta thường sử dụng phương pháp trung bình.

- Khi sử dung trung bình pha trộn dung dịch ta thường dùng phương pháp đường chéo

1.Hoà tan hoàn toàn 8,1 gam Al lưựơng vừa đủ dd HNO3 1M thu đựơc hỗn hơp X gồm hai khí khơng màu có khí hố nâu ngồi khơng khí, tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 18

a.Trong X gồm:

A NO,N2O B:NO,NO2 C: N2,NO D: N2,N2O

(76)

A: 3,36 lít B: 2,8 lít C: 3,92 lít D: khơng xác định đựơc c.Thể tích dd HNO3 đã dùng là:A: 1lít B: 1,15 lít C: 1,25lít D: kết khác 2.Một hỗn hơp gồm hai khí CO2 CO có tỉ khối so với H2 18.

a Tính % theo số mol khí hỗn hựơp

A: 50%và 50% B: 60%và 40% C: 75% 25% D: Kết khác b Dẫn 5,6 lít hỗn hựơp khí (đktc) vào 200ml dd Ba(OH)2 0,5M Tính khối lựơng kết tủa thu đựơc?

A: 24,625 gam B: 19,7 gam C: 9,85 gam D: 14,775 gam 3 Hoà tan m gam Fe vào dd HNO3 d thu đựơc 4,48 lít hỗn hựơp gồm hai khí khơng màu ( có khí N2) (đktc) có tỉ khối so với H2 18

a Khí cịn lại A: NO B: N2O C: N2O5 D: N2O5 b Tính m? A: 16,8 gam B: 33,6 gam C: 67,2 gam D: 134,4 gam Hoà tan 1,05 gam hỗn hơp hai kim loại kiềm A,B vào H2O thu đựơc 0.336 lít khí H2(đktc) dd X

a Xác định hai kim loại A,B biết chúng thuộc hai chu kì

A: Li, Na B: Na,K C: K,Rb D: Rb,Cs b tính % theo số mol kim loại hỗn hơp?

A: 33,33% 66,67% B: 50% 50% C: 75% 25% D: Kết khác 5 Hoà tan gam hỗn hơp hai kim loại gồm K kim loại kiềm A vào dd HCl 14,6% vừa đủ thu đựơc 4,48 lít khí(đktc)

a Xác dịnh kim loại A:

A: Li B: Na C: K D: Rb b tính khối lựơng K hỗn hợp:

A: 1,95 gam B: 3,9 gam C: 4,0 gam D: Kết khác

c.Tính khối lựơng dd HCl đã dùng:

A: 40 gam B: 60gam C: 80 gam D: 100 gam

6 Trộn 100 gam dd H2SO4 9,8% với m gam dd H2SO4 49% thu đựơc dung dịch có nồng độ 24,5% Tính m?

A: 19,375 gam B: 60gam C: 166,6 gam D: 60 gam

7.Cần hoà tan gam Na2O vào 350 gam dd NaOH 20% để thu đựơc dung dịch có nồng độ 30%

A: 19,375 gam B: 35,35 gam C: 77,5 gam D: 58,125%

Vấn đề : NITƠ VÀ HỢP CHẤT Câu Nguyên nhân gây nên tính bazơ NH3.

A Do phân tử NH3, Nitơ có số oxi hóa -3 B Do NH3 phân hủy tạo thành N2 H2 C. Do nguyên tử nitơ NH3 cịn cặp electron hóa trị tự chưa liên kết

D. Do tất yếu tố

Câu Nguyên nhân gây nên tính khử NH3.

A Do phân tử NH3, Nitơ có số oxi hóa -3 B Do NH3 phân hủy tạo thành N2 H2 C Do nguyên tử nitơ NH3 cịn cặp electron hóa trị tự chưa liên kết

D Do tất yếu tố

Câu Khi cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 có tượng sau đây: A Có kết tủa trắng xuất B Kết tủa trắng tan dư NH3

C Khơng có tượng D Ban đầu có kết tủa trắng sau kết tủa trắng tan Câu Nitơ trạng thái oxi hóa nào?

A +1; +2; +3; +4; +5 B -3: -2: -1; 0; +1; +2; +3; +4; +5 C -3; 0; +1; +2; +3; +4; +5 D -4; -3: -2: -1; 0; +1; +2; +3; +4; +5 Câu 5: Đốt NH3 khí Cl2 thấy có tượng:

A Khói trắng B Khói vàng C Khói khơng màu D Khói màu nâu đỏ

Câu NH3 thể tính oxi hố phản ứng sau đây:

A NH3 + HCl  NH4Cl. B 4NH3 + 3O2  2N2 + 6H2O

C Na + NH3  NaNH2 + H2 D NH3 khơng có tính oxi hố Câu Hiệu suất phản ứng: N2 + 3H2  2NH3 - H, tăng nếu:

(77)

Câu Cho số tính chất sau: 1/ tác dụng với quỳ tím khơ; 2/ tan tốt nước; 3/ tác dụng với kiềm; 4/ tác dụng với axit; 5/ tác dụng với oxi nhiệt độ cao; 6/ tác dụng với khí clo; 7/ khử oxit kim loại ; 8/ phân hủy nhiệt độ cao Tính chất tính chất khơng đặc trưng với khí NH3;

A 1,2,3,4,5,6,7,8; B 1,3,5, C 1,3 D

1,5,7,8

Câu Khi cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch (NH4)2SO4 có tượng:

A có kết tủa trắng B có kết tủa trắng khí mùi bay lên

C có khí mùi khai bay lên D có kết tủa trắng sau kết tủa tan Câu 10 Oxit sau điều chế trực tiếp từ phản ứng N2 với O2.

A N2O B NO C NO2 D Cả NO NO2

Câu 11 Dẫn V lít khí NO2 ( đo đktc) vào nước, thu lít dung dịch có pH = Lựa chọn giá trị V.

A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít

D 5,6 lít

Câu 12 Cho dung dịch Ba(OH)2; NaOH; NH3 có nồng độ mol/l có giá trị pH pH1 ; pH2; pH3. Hãy cho biết xếp

A pH1 > pH2 > pH3 B pH1 < pH2 < pH3 C pH1  pH2  pH3 D pH2 > pH3 > pH1

Câu 13 Cho phản ứng sau : 2NO + O2  2NO2 Hãy cho biết kết luận sau đúng:

A phản ứng xảy điều kiện nhiệt độ thường B phản ứng xảy điều kiện nhiệt độ cao

C phản ứng xảy điều kiện nhiệt độ thường cao D phản ứng xảy điều kiện

Câu 14 Cho a gam N2O5 vào lít dung dịch NaOH 0,1M thu dung dịch A Dung dịch A hoà tan vừa hết 0,15 mol Al2O3 Hãy lựa chọn giá trị a

A upload.123doc.net,8 gam B 237,6 gam C 97,2 gam

D 59,4gam

Câu 15 Một dung dịch có chứa ion sau: NH+4, Al3+, NO-3, Ba2+ Có thể sử dụng hố chất sau để nhận biết ion NH+4 có dung dịch đó:

A Na2SO4 B NaOH thiếu C NaOH dư D NaOH dư,

đun nóng

Câu 16 Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa muối X đun nóng thu khí mùi khai bay ravà kết tủa trắng Kết tủa trắng tan axit HCl cho khí mùi sốc Lựa chọn cơng thức X

A (NH4)2SO3 B NH4HSO3 C A, B D A, B

đều sai

Câu 17 Cho 100 gam dung dịch NH4HSO4 11,5% vào 100 gam dung dịch Ba(OH)2 13,68% đun nhẹ Tính thể tích khí màu khai bay ( quy đktc) khối lượng lượng kết tủa thu

A 2,24 lít khí 23,3 gam kết tủa B 2,24 lít khí 18,64 gam kết tủa C 1,344 lít khí 18,64 gam kết tủa D 1,792 lít khí 18,64 gam kết tủa Câu 18 Cho dung dịch không màu, nhãn sau: HCl, NaOH, Na2CO3, (NH4)2SO4 , CaCl2 Chỉ sử dụng một thuốc thử để nhận biết dung dịch (được phép đun nóng) Hãy cho biết thuốc thử cần dùng

A Quỳ tím B dung dịch Ba(OH)2 C dung dịch H2SO4 D A, B, C

Câu 19 Để điều chế N2 phịng thí nghiệm người ta dùng phương pháp nhiệt phân:

A NH4NO3 B hh NaNO2 NH4Cl C NH4Cl

D (NH4)2SO4

Câu 20 Cho Al vào dd HNO3 khơng thấy khí thoát Kết luận sau đúng:

A khơng có phản ứng xảy B phản ứng tạo NH4NO3

C A B D A B sai

Câu 21 Dãy chất sau nhiệt phân thu NH3:

A NH4Cl, NH4NO3, NH4NO2 B NH4Cl, (NH4 )2CO3, NH4HCO3

C NH4Cl, (NH4 )2SO4 , NH4HCO3 D Cả A, B C

Câu 22: Nhiệt phân chất sau thu NO2 O2:

A NaNO3, Mg(NO3)2, AgNO3 B KNO3, Cu(NO3)2, NH4NO3,

AgNO3

C Mg(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3 D Mg(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3

NH4NO2

Câu 23 Axit nitric đặc thị trường có nồng độ 69,5% ( d = 1,42 gam/ml ) Tính nồng độ mol dung dịch axit

A  15,665M B 1,5665M C  11,032M D 16,566M

Câu 24 Dung dịch X chứa 0,3 mol Na+ ; 0,4mol NH4+ ; 0,2mol SO42- ; 0,3mol NO3- Dung dịch X pha chế từ 2 muối, Hãy cho biết dung dịch X pha chế từ muối ?

(78)

Câu 25 Cho 9,6 gam Cu tan hoàn toàn 93,4 gam dung dịch HNO3 (lấy dư) thu khí Y dung dịch Z Trong dung dịch Z, nồng độ % muối Cu(NO3)2 28,2% Xác định khí

A NO2 B NO C N2O D đáp án khác

Câu 26 Cho dung dịch không màu, nhãn sau: NH4HSO4, NH4Cl, BaCl2, HCl, MgCl2 H2SO4 Chỉ sử dụng thuốc thử để nhận biết dung dịch (được phép đun nóng) Hãy cho biết thuốc thử cần dùng

A quỳ tím B phenolphtalein C dung dịch NaOH D

đáp án khác

Câu 27 Cho dung dịch sau: (NH4)2SO4, NH4Cl, MgCl2, AlCl3 , FeCl2, FeCl3, NaNO3 Lựa chọn thuốc thử để nhận biết dung dịch

A dung dịch NaOH B quỳ tím C dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch

AgNO3

Câu 28 Cho khí NO2 tác dụng vừa đủ với NaOH dung dịch thu dung dịch có mơi trường ?

A mơi trường axit B môi trường bazơ C môi trường trung tính D

khơng xác định

Câu 29 Để hoà tan vừa hết 8,4 gam Fe cần dùng tối thiểu ml dung dịch HNO3 4M; biết NO sản phẩm khử HNO3

A 150 ml B 120 ml C 100 ml

D 100 l

Câu 30 Cho hỗn hợp X gồm kim loại X, Y, Z tan hoàn toàn dung dịch HNO3 loãng nóng dư thu hỗn hợp Y gồm 0,1 mol NO 0,1 mol N2O Tính số mol HNO3 đã phản ứng Biết N+5 HNO3 có thay đổi số oxi hoá

A 0,8 mol B 1,0 mol C 1,2 mol

D 1,4 mol

Câu 31 Cho hỗn hợp X gồm kim loại Mg, Zn, Al tan hồn tồn dung dịch HNO3 loãng nóng dư thu được hỗn hợp Y gồm 0,1 mol NO 0,1 mol N2 Hãy cho biết hoà tan hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng thu mol khí SO2

A 0,2 mol B 0,65 mol C mol

D 0,56 mol

Câu 32 Cho 6,48 gam kim loại Al tan hồn tồn dung dịch HNO3 loãng nóng dư thu 0,896 lít khí X nguyên chất dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y đun nóng thấy 1,12 lít khí mùi khai ( quy đktc) Xác định công thức khí X

A N2O B N2 C NO D

NH3

Câu 33 Cần trộn dung dịch HNO3 16,0M với dung dịch HNO3 1M theo tỷ lệ thể tích để thu dung dịch HNO3 nồng độ 4M

A Tỷ lệ 1: B Tỷ lệ 1: C Tỷ lệ 1: D 1:

5

Câu 34 Cho 2,16 gam kim loại R tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thu dung dịch X (khơng có NH4NO3 ) và 2,688 lit (đktc) hỗn hợp khí Ygồm NO2 NO Tỷ khối Y so với H2 19 Xác định kim loại R

A Mg B Al C Cu

D Zn

Câu 35 Hoà tan 5,76 g Mg dung dịch HNO3 loãng nóng dư thu dung dịch B 0,896 lít khí X duy Cơ cạn cẩn thận dung dịch B thu 37,12 gam chất rắn Xác định số mol HNO3 đã tham gia phản ứng

A 1,0 mol B 0,8 mol C 0,6 mol

D đáp án khác

Câu 36 Hoà tan 32g kim loại M HNO3 dư thu 8,96 lít hh hai khí (đktc) NO NO2 có tỉ khối so với H2 là 17 M là:

A Mg B Cu C Al

D Fe

Câu 37: Cho sơ đồ phản ứng: Mg + HNO3 > Mg(NO3)2 + NO + N2O + H2O ( Tỉ lệ mol NO: N2O = 1:1) Hệ số tói giản chất tham gia phản ứng sau cân phương trình là:

A 11 B 11 28 C 18

D 24

(79)

Câu 1: Phân biệt lọ đựng riêng rẽ khí CO2, SO2, O3, H2S phải dùng thuốc thử là:

A dd Br2, dd Ca(OH)2 B Quỳ tím, dd KI hồ tinh bột

C dd Br2, dd Ca(OH)2, Quỳ tím D.dd Pb(NO3)2, dd Br2

Câu 2: Tính ơxi hố halogen giảm dần theo thứ tự sau:

A Cl2 >F2 > Br2 > I2 B I2 >Br2 > Cl2 > F2 C F2 > Cl2 > Br2 > I2 D.F2 > Br2 > I2 > Cl2 Câu 3: Cho Na tác dụng vừa đủ với halogen thu 11,7 gam natri halogenua Cũng lượng halogen tác dụng vừa đủ với nhơm tạo 8,9 gam nhơm halogennua Halogen là: A Flo C Clo B Brom D Iot Câu 4: Hãy chọn nửa phương trình hóa học cột để ghép với nửa phương trình hóa học cột cho phù hợp.

Cột Cột

a Cl2 + H2O FeCl3

b Cl2 + H2S HCl + HclO

c Cl2 + SO2 + H2O HCl + S

d Cl2 + Fe H2SO4 +HCl

e Cl2 + NH3 N2 + HCl

f Cl2 + NaBr FeCl2 + SO2 + O2

7 NaCl + Br2

A a-3; b-2; c-4; d-6; e-1; f-5 B a-2; b-3; c-4; d-1;e-5; f-7 C a-3; b-2; d-4; c-6; 5; f-1 D a-5; b-2; c-4; d-6; e-1; f-3

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn oxi 45 g mẫu than có lẫn lưu huỳnh Cho tồn sản phẩm cháy vào dd NaOH dư, dd X Sục Clo dư vào dd X, thêm dd BaCl2 dư kết tủa Y Cho Y vào dd HCl dư cịn 52,425 g chất rắn khơng tan Thành phần % khối lương S mẫu than là:

A 16% B 7,1% C 18%

D 7,2%

Câu 6: Cho hỗn hợp khí HCl, N2, Cl2, SO2, CO2, H2 Sục từ từ qua dung dịch NaOH dư thu hỗn hợp khí bay có thành phần là: A N2, CO2, Cl2, H2 B N2, Cl2, H2 C Cl2, H2, SO2 D N2, H2

Câu 7: dd HCl phản ứng với nhóm chất sau:

A Fe, AgNO3, Na2SO4, CuS B Mg, AgNO3, Na2SO3, CuS Ca(OH)2

C Cu, AgNO3, Na2CO3, PbS D Fe, AgNO3, Na2S, CaCO3, CuO

Câu 8: H2SO4 đặc làm khơ khí nào

A SO2, O2 B SO2, H2S C HBr, HI D Cả A, B C

Câu 9: Phân biệt O2 O3 dùng thuốc thử:

A Ag B Dd KI, hồ tinh bột C Tàn đóm đỏ D Tất Câu 10: Phản ứng dùng để điều chế Clo công nghiệp là:

A 2KMnO4 + 16 HCl  2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O B MnO2 + 4HCl  MnCl2 + 2H2O + Cl2

C 2NaCl  dpnc 2Na + Cl2 D 2NaCl + 2H2O dpddmn 2NaOH + H2 + Cl2 Câu 11: Từ chất KClO3, H2SO4 đặc, NaCl (r) điều chế khí phản ứng hóa học? ( Khơng sử dụng điện phân ) A HCl, Cl2, O2, H2, H2O (hơi) B Cl2, H2, HCl, O2 C HCl, O2, Cl2 D Cl2, O2

Câu 12: Đốt cháy NH3 khí Cl2 thấy có tượng:

A Khói trắng B Khơng có phản ứng C Có tinh thể màu trắng D HF

Câu 13: Phản ứng sau dùng để điều chế H2S phịng thí nghiệm?

A FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S B H2 + S (t0)  H2S

C 4Zn + 5H2SO4 đặc  4ZnSO4 + H2S + 4H2O D FeS2 + 2HCl  FeCl2 + H2S + S

Câu 14: Hỗn hợp khí gồm O2, Cl2, CO2, SO2 Để thu O2 tinh khiết người ta xử lí cách cho hỗn hợp khí tác dụng với hố chất thích hợp, hố chất

A Nước Brom B Dung dịch NaOH C Dung dịch HCl D Nước clo Câu 15: Có mol FeS2 tác dụng với oxi để thu 64g khí SO2 theo phương trình phản ứng:

4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 A 0,4 B 1,2 C 0,5 D 0,8

Câu 16: Cho hỗn hợp FeS FeCO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đậm đặc đun nóng, người ta thu hỗn hợp khí A Hỗn hợp A gồm: A H2S CO2 B H2S SO2 C SO2 CO2 D SO3 CO2

Câu 17: Cho V lit khí SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch brom dư Thêm dung dịch BaCl2 dư vào hỗn hợp thì thu 2,33g kết tủa V nhận giá trị số phương án sau?

A 0,112 lit B 0,224 lit C 1,120 lit D 2,24 lit Câu 18: Cho 3,36 lít SO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch KOH 1,2M Nồng độ mol/lít muối trung hoà là: A 0,3M B 0,45M C 0,75M D 1,2M Câu 19: Phản ứng hóa học sau sai?

(80)

C H2S + 2NaCl  Na2S + 2HCl D H2S + 4Cl2 + 4H2O  H2SO4 + 8HCl Câu 20: Cho phương trình hố học sau: H2S + X  Y + 2HCl X , Y là:

A NaCl Na2S B CuCl2 CuS C FeCl2 FeS D FeCl3 S Câu 21: để nhận biết H2S dùng chất số chất đây.

A dung dịch Na2SO4 B dung dịch Cu(NO3)2 C dung dịch FeCl2 D dung dịch NaOH

Câu 22: Cho H2S dư vào 200 ml dung dịch X( FeSO4 1M CuSO4 1M) phản ứng xong khối lượng kết tủa thu là:

A 12,8 gam B 19,2 gam C 36,8 gam D 17,6 gam Câu 23: Tính thể tích SO2 (đktc) cần dùng để làm màu vừa hết 158 gam dd KMnO4 10%: A 7,84 lít B 5,6 lít C 6,72 lít D 15,68 lít Câu 24: Cho sơ đồ phản ứng sau:

MnO2 + HCl -> khí X FeS + HCl -> khí T Na2SO3 + HCl -> khí Y NaCl tinh thể + H2SO4 đặc  khí E

KClO3

t

  khí Z Zn + H2SO4 loãng  Khí F khí là:

khí X Y Z T E F

A Cl2 HCl H2S SO2 O2 H2

B Cl2 SO2 O2 H2S HCl H2

C Cl2 SO3 O2 H2S HCl H2

D H2 SO2 O2 H2S HCl Cl2

Câu 25: Cho m g dd HCl C% tácdụng hết với lượng hh kim loại K Mg ( dư), thấy khối lượng khí là 0,5 g Giá trị C% là:

A.16,73 B 19,73 C 22,73 D 25,73 Câu 26: Trong cơng nghiệp người ta sản xuất axít sunfuric theo sơ đồ sau:

S  SO2  SO3  H2SO4 Tính khối lượng S cần dùng để điều chế 1tấn H2SO4 98% giả sử hiệu suất tồn q trình đạt 80% A 1,25 B 0,4 C 0,32 D

Câu 27: Hỗn hợp khí sau khơng thể làm khơ H2SO4 đặc.

A H2 ; N2 ; CO2; SO2 có lẫn nước B HCl; CO2; N2; O2 có lẫn nước C O2; Cl2 ; N2 ; CO2 có lẫn nước D H2S ; CO2 ; N2 ; NH3

Câu 28: Để điều chế lít NH3 từ N2 H2 với hiệu suất 25% thể tích N2 cần dùng điều kiện là: A lít B lít C lít D lít

Câu 29: Dùng 4,48 lít NH3 (đktc) khử được: A 48 g CuO B 12 g CuO C g CuO D 24 g CuO

Câu 30: Tính thể tích N2 (đktc) thu nhiệt phân 10 gam NH4NO2 là: A 11,2 lít B 5,6 lít C 3,5 lít D 2,8 lít

Câu 31: Hỗn hợp A gồm N2 H2 có tỉ lệ số mol tương ứng 1: Nung A với xúc tác thích hợp thu đựơc hỗn hợp khí B, NH3 chiếm 20% thể tích Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là:

A 43,76% B 20,83% C 10,41% D 41,67%

Câu 32: Hỗn hợp O2 N2 có tỉ khối so với H2 15,5 Thành phần % N2 O2 thể tích là: A 91,18% 8,82% B 25% 75% C 22,5% 77,5% D 15% 85%

Câu 33: Một bình kín dung tích 112 lít chứa N2 H2 theo tỉ lệ 1:4 áp suất 200 atm 00C với chất xúc tác thích hợp Nung nóng bình thời gian sau đưa nhiệt độ 00C thấy áp suất bình giảm 10% so với áp suất ban đầu Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 : A 70% B 25% C 50% D.75%

Câu 34: Hỗn hợp A gồm N2 H2 theo tỉ lệ 1:3 thể tích Thực tổng hợp NH3 , sau phản ứng thu hỗn hợp khí B có dA/B = 0,6 Hiệu suất tổng hợp NH3 là: A 80% B 60% C 85% D 70%

Câu 35: Đem oxi hố hồn tồn 11,2 l SO2 (đktc) hoà tan hoàn toàn vào 210 g đ H2SO4 10% Nồng độ C% dd thu được: A 21% B 22,7% C 28% D 31%

Câu 36: Mọt bình cầu chứa 250 g nước Clo để ánh sáng mặt trời phản ứng xảy hoàn toàn có 0,112 l khí giải phóng(đktc) C% nước Clo là:

A 0,284% B 0,824% C 0,428% D 0,482% Câu 37: Sản phẩm FeCO3 với HNO3 loãng tạo sản phẩm có:

A khí CO2 B hỗn hợp khí CO2 NO C khí NO D hỗn hợp CO2 NO2

Câu 38: Từ 10 mol NH3 thực phản ứng điều chế axít HNO3 với hiệu suất tồn q trình 80% thu m gam HNO3 Tính m = ? A 630 gam B 504gam C 787,5 gam D 405 gam

Câu 39: Dùng 56 m3 khí NH3 (đktc) để điều chế dung dịch HNO3 40%, biết hiệu suất q trình 92% Tính khối lượng dung dịch HNO3? A 36,225 kg B 362,25 kg C.3622,5 kg D 263,22 gam

Câu 40: Nung hoàn toàn Fe(NO3)2 kk thu sản phẩm gồm

A FeO, NO2 ,O2 B Fe, NO2, O2 C Fe2O3, NO2,O2 D Fe2O3 NO2 Câu 41: Cho dung dịch HNO3 loãng (1); FeCl3 (2); FeCl2 (3) ; KNO3/HCl (4)

(81)

Câu 42: Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lit hỗn hợp khí điều kiện tiêu chuẩn Hỗn hợp khí có tỷ khối so với hiđro Thành phần % theo số mol hỗn hợp Fe FeS ban đầu là:

A 40% 60% B 50% 50% C 35% 65% D 45% 55%

Buổi : Đại cương kim loại

Cõu 1: Kim loại có khả dẫn điện tốt là: A Ag B Cu C Fe D.Al

Cõu 2: Cho 9,6 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HCl dư thu 8,96 lit khí (đktc) Kim loại M là: A Zn B Mg C Fe D.Al

Cõu 3: Cho kim loại Ag, Fe, Mg, Zn dung dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2, FeSO4 Kim loại khửđược dung dịch muối là: A Fe B Zn C Cu D Mg

Cõu 4: Dóy kim loại sau có chiều tính khử giảm dần.

A Fe, Cu, Ag, Ca B Na, Al, Pb, Hg C Ag, Cu, Zn, Ca D Zn, Al, Mg,Ni

Cõu 5: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Na, 0,1 mol Al, 0,1 mol Mg, 0,1 mol Cu, 0,1 mol Ag Để khử thành phần Na Al người ta cho hỗn hợp tác dụng với chất sau

A H2O B Ddịch H2SO4 l C Dd HNO3 loóng D H2O dd KOH Cõu 6:Xột phản ứng: Zn + CuCl2   ZnCl2 + Cu Những điều sau đúng.

A Kẽm có tính khử yếu đồng B Ion Cu2+ có tính khử mạnh ion Zn2+

C Ion Cu2+ có tính oxi hố mạnh ion Zn2+ D Đồng có tính oxi hố mạnh kẽm Cõu 7: Tớnh V dung dịch HNO3 2M cần để tỏc dụng 5,4g Al thu 47,1 gam muối 1,12l NO(đktc): A 2,3125 lít B 0,2135 lít C 0,1 lít D 0,8 lít

Cõu 8: Cho 19,2g Mg tỏc dụng với HNO3 thu khí A có V = 35,84l (đktc) Xác định cơng thức phân tử A ? A N2 B NO2 C NO D N2O

Cõu 9: Hoà tan 0,54g kim loại M cú hoỏ trị n khụng đổi 100ml dung dịch H2SO4 0,4M Để trung hoà lượng axit dư cần 200ml dung dịch NaOH 0,1M Xỏc định hoỏ trị n kim loại M

A n = 2, Zn B n = 2, Mg C n = 1, K D n = 3, Al

Cõu 10: Trộn 5,67g Al với 16g Fe2O3 Thực phản ứng nhiệt nhụm thu chất rắn A Khi cho A tỏc dụng với NaOH dư cú 1,344 lớt H2 (đktc) thoỏt Tớnh hiệu suất phản ứng nhiệt nhụm ?

A 90% B 85% C 80% D 75%

Cõu 11: Cho 2,8 gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa Zn(NO3)2 0,2M, Cu(NO3)2 0,18M, AgNO3 0,1M Sau phản ứng hồn tồn khối lượng chất rắn thu là: A 1,345 gam B 4,688 gam C 4,464 gam D 2,16 gam

Cõu 12: Nhúng sắt nặng gam vào 500 ml CuSO4 2,7M sau thời gian lấy sắt cân lại có khối lượng là 8,8 gam Tính nồng độ CuSO4 dung dịch sau phản ứng: A 2,5M B 1,7M C 2,2M

D.1,8M

Câu 13: Cho 30,8 gam Fe lắc kĩ 500 gam dung dịch AgNO3 51% đến phản ứng hồn tồn thu kết tủa

B có khối lượng là: A upload.123doc.net,8g B 432g C 162g D 168g

Câu 14: Cho 18,5 gam hỗn hợp gồm Fe Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng đun nóng đến phản ứng hồn

tồn thu 2,24 lít NO nhât (đktc), dung dịch X 1,46 gam kim loại Khối lượng muối có dung dịch X là:

A 27g B.57,4g C 48,6g D.32,6g

Câu 15: Trong số dung dịch sau: MgSO4 ; CuSO4; AlCl3 ; AgNO3 , dung dịch có phản ứng với Fe là:

A MgSO4 ; AlCl3 B CuSO4 ; AgNO3 C CuSO4; AlCl3 D AlCl3 ; AgNO3

Câu 16: Nhúng kim loại M hoá trị II dung dịch chứa 0,1 mol CuSO4, CuSO4 phản ứng hết

nửa khối lượng kim loại tăng thêm 0,4 gam Kim loại M A Fe B Mg C Zn D Pb

Câu 17: Cho hỗn hợp Mg Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 AgNO3 , kết thúc phản ứng thu chất rắn chứa kim

loại gồm: A Fe; Mg; Ag B Cu; Fe; Ag C Mg; Fe; Cu D Mg; Cu; Ag

Câu 18: Hoà tan m gam Al dd HNO3 vừa đủ thu 4,48 lít hỗn hợp hai khí (đktc) gồm NO NO2 có tỉ khối so với H2 21 Tính m = ? A 1,35 gam B 2,7 gam C 5,4 gam D 8,1 gam

Câu 19: Hoà tan 12,8 gam hỗn hợp gồm kim loại M ( hoá trị II) Fe dd HCl dư thu 8,96 lít khí H2(đktc).Mặt khác hồ tan 12,8 gam hỗn hợp dd HNO3 loãng thu 6,72 lít khí NO(đktc) Xác định kim loại M?

A Mg B Cu C Zn D Ca Câu 20: Trong dãy kim loại sau dãy gồm kim loại tan dung dịch NaOH dư: A Al, Fe,Cu, Ni B Na, Cu,Al,Mg C Mg,K,Li,Fe D Al,Zn,K,Ca

(82)

Câu 22 : Hoà tan 0,54 gam kim loại M dd HNO3 0,1M vừa đủ thu 0,896 lít hỗn hợp hai khí(đktc) gồm NO NO2 có tỉ khối so với H2 21 Xác định kim loại M? A Mg B Fe C Cu

D Al

Câu 23: Hoà tan 14,8 gam hỗn hợp gồm hai kim loại hoá trị II dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lít khí H2 bay ra (đktc) Xác định hai kim loại: A Fe Zn B Mg Ca C Ca Zn D Ca Ba

Câu 24: Hoà tan hoàn toàn 9,6 gam kim loại R H2SO4 đặc đun nóng nhẹ thu dung dịch X 3,36 l khí

SO2 (ở đktc) Xác định kim loại R A Fe B Ca C Cu D Na

Câu 25: Khi cho kim loại Fe tác dụng với dung dịch HCl giải phóng H2 Vai trị axít HCl phản ứng là: A chất oxi hố B axít C chất khử D tất

Câu 26 Trong dãy kim loại sau kim loại dãy kim loại có chứa kim loại có khả tan dd HCl A Cu,Fe,Al,Ni B Fe,Al,Ag,Ba C Na,Fe,Ba,Zn D Al,Fe,Ag,Na

Câu 27 : Trong dãy điện hóa kim loại, vị trí số cặp oxi hóa-khử đ−ợc xếp nh− sau: Mg2+/Mg ; Al3+/Al ; Fe2+/Fe ; Ni2+/Ni ; Fe3+/Fe2+ ; Ag+/Ag Hãy cho biết: kim loại nμo đẩy đ−ợc Fe khỏi dung dịch muối sắt (III) A Al, Fe, Ni B Al, Fe C Al; Mg D Ag;Fe

Câu 28 Cho cặp oxi hoá khử sau xếp theo chiều dãy điện hoá: Mg2+/Mg, Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+.

Khi cho Mg vào dung dịch chứa ba muối FeCl3,CuCl2,FeCl2 xảy pư:

Mg + Cu2+Mg2+ + Cu (1); Mg + Fe3+ Mg2+ + Fe2+(2); Mg + Fe2+ Mg2+ + Fe (3).

Thứ tự xảy phản ứng là: A 1,2,3 B 3,2,1 C 1,3,2 D 2,1,3

Câu 29: Cho 10,4 gam Zn vào 200ml dung dịch AgNO3 1M Cu(NO3)2 0,5M sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Tính m? A 17,2 gam B 19,36 gam C 25,44 gam D 28,0 gam

Câu 30: Nhúng Al dung dịch CuSO4 sau thời gian lấy Al khỏi dung dịch thấy khối lượng dung dịch giảm 1,38 gam Khối lượng Al đã phản ứng là: A 0,27 gam B 0,81 gam C. 0,54 gam D 0,59 gam

Câu 31: Cho 1,04 gam hỗn hợp kim loại A,B tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng dư thấy 0,672 lít khí H2 đktc Khối lượng hỗn hợp muối là: A 3,92 gam B 1.96 gam C 3,52 gam D 5,88 gam

Câu 32: Trong kim loại sau kim loại khơng có khả phản ứng với dung dịch CuCl2 tạo kim loại

A Na B Fe C Mg D Zn

Câu 33: Trong phản ứng sau: Fe dư + 3AgNO3  Fe(NO3)3 + 3Ag (1); Fe(NO3)2 + AgNO3  Fe(NO3)3 + Ag (2); Ba + CuSO4 BaSO4 + Cu (3) ; 2Na + 2H2O + CuCl2  Cu(OH)2 + 2NaCl (4), phản ứng viết sai là:

A 1,2 B 2,3 C 1,3,4 D 3,4

Câu 34 Cho hỗn hợp gồm 5,6 gam Fe 4,8 gam Mg vào 500 ml dung dịch CuSO4 0,48M thu m gam chất rắn

Tính m = ? A 15,36 gam B 17,04 gam C 18,96 gam D 18,72 gam

Câu 35: Cho 0,2 mol Zn vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe(NO3)3 , 0,1mol Cu(NO3)2 , 0,1mol AgNO3 Tính khối lượng kết tủa sau phản ứng xong ? A 10,8 gam B, 16,4 gam C 14 gam D 13 gam

Câu 36: Hoà tan 17,6 gam hỗn hợp hai kim loại Fe Cu 300 ml dung dịch Fe2(SO4)3 1M vừa đủ Tính klg Fe hỗn hợp: A 5,6 gam B 8,4 gam C 11,2 gam D 14 gam

Câu 37: Nhúng Fe vào 200 ml dung dịch CuSO4 0,1M Sau màu xanh dung dịch mất, lấy Fe ra. Hãy cho biết khối lượng Fe thay đổi nào? ( Giả sử toàn Cu sinh bám hết vào Fe)

A tăng 1,28 gam B tăng 1,6 gam C tăng 0,16 gam D giảm 1,12 gam Câu 38: Đặt vật Fe tráng Ni có vết xước sâu tới lớp Fe bên trong khơng khí ẩm, thời gian sau thấy có tượng:

A Ni bị ăn mòn dần B Fe bị ăn mòn C Cả hai kim loại bị ăn mịn D Hai kim loại khơng bị ăn mòn

Câu 39: Đặt vật Fe tráng Sn( sắt tây) có vết xước sâu tới lớp Fe bên trong khơng khí ẩm , sau thời gian thấy có tượng :

A Sn bị ăn mòn dần B Fe bị gỉ C Cả hai kim loại bị ăn mịn D Hai kim loại khơng bị ăn mòn

Câu 40: Fe bị ăn mòn tiếp xúc với kim loại M khơng khí ẩm Kim loại là: A Mg B Zn C Al D Cu

Câu 41: Cho sắt kim loại vμo: cốc đựng dung dịch H2SO4 loãng

cốc đựng dung dịch H2SO4 loãng có l−ợng nhỏ CuSO4 So sánh tốc độ khí H2 hai tr−ờng hợp A B cốc lớn cốc C cốc nhỏ cốc D không xác định

Câu 42: Cho luồng khí CO dư qua ống sứ đựng hỗn hợp Al2O3 ; FeO, CuO; MgO nung nóng nhiệt độ cao sau phản ứng xảy hoàn toàn chất rắn lại ống sứ là:

A Cu; Al; Fe Mg B Fe Cu C Al2O3 ; MgO ; Fe Cu D MgO; Al; Fe Cu Câu 43: Một hỗn hợp gồm ba kim loại Ag,Fe,Cu làm để thu Ag nguyên chất?

A Dẫn hỗn hợp qua dd HCl dư B Dẫn hỗn hợp vào dd CuSO4 dư

(83)

Câu 44: Từ Cu(OH)2 làm để thu Cu kim loại?

A Hoà tan Cu(OH)2 dd HCl dư điện phân dung dịch B Nung nhiệt độ cao cho khí CO qua C Hoà tan Cu(OH)2 dd HCl dư cho pư với Fe D A,B,C

Câu 45: Trong kim loại sau kim loại điều chế phương pháp điện phân nóng chảy? A Fe B Cu C Zn D Ca

Câu 46: Khi điện phân dung dịch sau dung dịch không làm khối lượng catot tăng?

A dd NaCl B dd CuCl2 C dd FeCl2 D dd AgNO3 Câu 47: Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Chất sau loại bỏ tạp chất:

A bột Fe dư lọc kết tủa B bột Zn dư lọc kết tủa C bột Cu dư lọc kết tủa D A, B Câu 48: Điện phân dung dịch CuCl2 thời gian 10 phút với cường độ dịng điện 96,5 A Tính khối lượng Cu bám catơt thể tích khí anot (đktc)

A 19,2gam 6,72 lít B 6,4 gam 22,4 lít C 12,8 gam 4,48 lít D 6,4 gam 2,24 lít

Câu 49: Cho khí H2 dư qua ống sứ nung nóng chứa ba oxit CuO, Fe2O3, Fe3O4 sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 20 gam hỗn hợp hai kim loại 4,5 gam nước Tính khối lượng ba oxit ?

Câu 50: Điện phân dung dịch muối RCla với điện cực trơ Khi K thu 16 gam kim loại R A thu được 5,6 lít khí (đktc) Kim loại R là: A Mg B Fe C Cu D Sn

Buổi 12: Sắt Câu 1: Để điều chế Fe(NO3)2 sử dụng phương pháp sau :

Fe + HNO3 Fe(OH)2 + HNO3 Ba(NO3)2 + FeSO4 FeO + NO2 A 1,2 B 2,3 C có D 1,2,3,4

Câu 2: Trong oxít FeO; Fe2O3; Fe3O4 chất tác dụng với HNO3 có khí bay ra: A có FeO B Chỉ có Fe3O4 C có Fe2O3 D FeO Fe3O4

Câu 3: Tính thể tích dung dịch HNO3 5M cần thiết để oxi hoá hết 16 gam quặng pirit sắt có chứa 75% Pirit sắt nguyên chất phần lại tạp chất trơ Biết sản phẩm phản ứng tạo muối sắt sunfat khí NO có 80% HNO3 phản ứng? A 0,5 lít B 0,25 lít C 0,2 lít D 0,125 lít

Câu 4: Để điều chế FeO ta dùng phản ứng: 1) 2Fe + O2

0

t

  2FeO 2) Fe2O3 + 3CO t0

  2FeO + 3CO2 3) Fe(OH)2

0

t

  FeO + H2O 4) 2FeSO4  t0

2FeO + 2SO2 + O2 A 1,2 B, 2,3 C 3,4 D 1,2,3

Câu 5: Để hoà tan lượng Fe, số mol HCl (1) số mol H2SO4 (2) dung dịch loãng cần dùng là: A (1) (2) B (1) gấp đôi (2) C (2) gấp đôi (1) D (1) gấp ba (2)

Câu 6: Hãy cho biết kết luận với tính chất sắt (II).

A có tính oxi hố B có tính khử C tính oxi hố tính khử D khơng có tính oxi hố khử Câu 7: Cho phản ứng : X + H2SO4đặc, nóng ® Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O X nhứng chất nào?

A Fe, FeS2,Fe3O4, FeSO4 B FeS, FeSO4, FeCO3 C Fe, Fe2O3,Fe3O4 D Fe(OH)2, FeS, Fe2(SO4)3 Câu 8: Hãy cho biết kết luận với tính chất Fe2O3

A vừa có tính bazơ có tính oxi hố B có tính bazơ có tính khử C vừa có tính bazơ ; tính khử tính oxi hố D có tính oxi hố

Câu 9: Cho hỗn hợp X gồm Fe, Cu Ag vào dung dịch chứa chất tan Y dư, khuấy cho phản ứng xảy hồn tồn Sau phản ứng thu kết tủa Ag với khối lượng khối lượng Ag

hỗn hợp X Xác định Y A FeCl3 B Cu(NO3)2 C AgNO3

D HNO3

Câu 10: Trường hợp khơng có phù hợp tên quặng sắt cơng thức hợp chất sắt có trong quặng? A Hematit nâu chứa Fe2O3 B Manhetit chứa Fe3O4 C Xiđerit chứa FeCO3 D Pirit chứa FeS2 Câu 11: Sục hỗn hợp khí gồm O2 NH3 đến dư vào dung dịch FeSO4 Hãy cho biết sau phản ứng thu kết tủa ?

A Fe(OH)2 B Fe(OH)3 C FeO D Fe2O3

Câu 12: Cho nguyên tố Fe có (Z = 26) Hãy cho biết cấu hình electron sau với Fe2+.

A 1s2 2s22p6 3s23p63d4 4s2 B 1s2 2s22p6 3s23p63d6 C 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1 D 1s22s22p6 3s23p63d6 4s24p2 Câu 13: Hoà tan oxít sắt dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X Biết X làm màu dung dịch brom dung dịch KMnO4, X hoà tan bột Cu kim loại Cơng thức oxít là:

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FexOy

Câu 14: Trong số loại quặng sắt: FeCO3 (xiđerit), Fe2O3 (hemantit), Fe3O4 (manhetit), FeS2 (pirit) Quặng chứa

(84)

Câu 15: Kim loại M tác dụng với dung dịch HCl với khí Cl2 thu loại muối clorua Kim loại đó

A Al B Cu C Fe D.Ag

Câu 16: Khử hoàn toàn 16 g bột oxit sắt CO nhiệt độ cao Sau phản ứng khối lượng khí tăng thêm 4,8 g Cơng thức oxit sắt công thức sau đây? A FeO B FexOy C Fe2O3 D Fe3O4

Câu 17: Câu trả lời sau sai:

A Khí Clo có khả oxi hố muối Fe2+ thành muối Fe3+ B Các hợp chất sắt II có tính khử

C Dung dịch muối FeSO4 khơng có khả làm màu dung dịch KMnO4 D Sắt kim loại có tính khử trung bình

Câu 18: Hãy cho biết vai trị than cốc luyện gang?

A cung cấp nhiệt cháy B tạo chất khử CO C tạo gang D A, B, C Câu 19: Dung dịch muối FeCl3 không tác dụng với kim loại đây?

A Zn B Fe C Cu D Ag

Câu 20: Cần quặng manhehit chứa 80% Fe3O4 để luyện 800 gang có hàm lượng sắt 95%? Lượng sắt bị hao hụt sản xuất 1%

A 1325,16 B 2351,16 C 3512,61 D 5213,61

Câu 21: Có lọ đựng hỗn hợp Fe + FeO; Fe + Fe2O3 FeO + Fe2O3 Giải pháp dùng thuốc thử nào phân biệt ba hỗn hợp này?

A Dùng dung dịch HCl, sau thêm NaOH vào dung dịch thu

B Dùng dung dịch H2SO4 đậm đặc, sau thêm NaOH vào dung dịch thu C Dùng dung dịch HNO3, sau thêm NaOH vào dung dịch thu

D Thêm dung dịch NaOH, sau thêm tiếp dung dịch H2SO4đậm đặc

Câu 22: Hoà tan lượng FeSO4 H2O nước để 300ml dung dịch Thêm H2SO4 vào 20ml dung dịch dung dịch hỗn hợp thu làm màu 30ml dung dịch KMnO4 0,1M Khối lượng FeSO4.7H2O ban đầu

bao nhiêu gam? A 65,22g B 62,55g C 4,15g D 4,51g

Câu 23: Để 28 gam bột sắt ngồi khơng khí thời gian thấy khối lượng tăng lên thành 34,4g Tính % khối lượng sắt đã bị oxi hoá, giả thiết sản phẩm oxi hoá sắt từ oxit

A, 48,8% B 60,0% C 81,4% D 99,9%

Câu 24: Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch chứa 0,015 mol FeCl2 không khí Khi phản ứng xảy ra hồn tồn khối lượng kết tủa thu gam?

A 1,095g B 1,350g C 1,605g D 13,05g

Câu 25: Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch chứa 0,3 mol Fe(NO3)3 Lọc kết tủa, đem nung đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu gam?

A 24,0g B 32,1g C 48,0g D 96,0g

Câu 26: Chất chất khử oxit sắt lò cao?

A H2 B CO C Al D Na

Câu 27: Thổi 0,3 mol CO qua 0,2mol Fe2O3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn Khối lượng chất rắn thu là gam?

A 5,60g B 27,2g C 30,9g D 32,0g

Câu 28: Khi cho 11,2g Fe tác dụng với Cl2 dư thu m1 gam muối, cho 11,2g Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu m2 gam muối Kết tính giá trị m1 m2 bao nhiêu?

A m1 = m2 = 25,4g B m1= 25,4g m2 = 26,7g B m1= 32,5g m2 = 24,5g B m1= 32,5g m2 = 25,4g Câu 29: Ngâm kloại nặng 50g dung dịch HCl, sau 336ml khí (đktc) khối lượng kloại giảm 1,68% Nguyên tố kloại đã dùng nguyên tố nào?

A Mg B Al C Zn D Fe

Câu 30: Đốt nóng hỗn hợp bột Al Fe3O4 ( khơng có khơng khí) đến phản ứng hồn tồn Chia đơi chất rắn thu được, phần hoà tan dung dịch NaOH dư 6,72 lít khí (đktc), phần cịn lại hồ tan dung dịch HCl dư 26,88 lít khí (đktc) Số gam chất hỗn hợp ban đầu bao nhiêu?

A 27g Al 69,6 gam Fe3O4 B 54g Al 139,2 gam Fe3O4 C 29,9g Al 67,0 gam Fe3O4 D 81g Al 104,4g gam Fe3O4

Câu 31: Hoà tan 10 g hỗn hợp bột Fe FeO lượng dung dịch HCl vừa đủ Dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa tách đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn cân nặng 12g Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp là:

A 22% Fe 78% FeO B 56% Fe 44% FeO C 28% Fe 72% FeO D 64% Fe 36% FeO

Câu 32: Nhận xét không cho phản ứng oxi hoá hết 0,1 mol FeSO4 KMnO4 H2SO4? A Dung dịch trước phản ứng có màu tím hồng B Dung dịch sau phản ứng có màu vàng

(85)

Câu 33: Khử 9,6g hỗn hợp gồm Fe2O3 FeO khí hiđrơ nhiệt độ cao thu sắt kloại 2,88g nước. Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp là:

A 53,34% FeO 46,66% Fe2O3 B 43,34% FeO 56,66% Fe2O3 C 50,00% FeO 50,00% Fe2O3 D 70,00% FeO 30,00% Fe2O3

Câu 34: Cho sắt kloại tác dụng với dung dịch axít sunfuric loãng, sau cho bay dung dịch thu được cịn lại 55,6 g tinh thể FeSO4 7H2O Thể tích hiđro (đktc) Fe tan lít?

A 2.24 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 5,60 lít

Câu 35: Cho phản ứng sau : 2FeCl3 + Fe ->3FeCl2 (1); 2FeCl3 + 3Cu -> 2Fe + 3CuCl2 (2)

Fe2O3 + CO -> 2FeO + CO2 (3); Fe + S ®FeS (4) ; 2Fe + 3I2 ® 2FeI3 (5) Những phản ứng viết sai A 1,2 B 2,3 C 3,4 D 2,5

Câu 36: Có chất rắn Fe2O3 Fe3O4 Chỉ dùng dung dịch sau phân biệt chất rắn đó. A dung dịch HCl B dung dịch H2SO4 loãng C dung dịch HNO3 loãng D dd FeCl3

Câu 37: Cho gam hỗn hợp X (Fe, FeO, Fe2O3) vào dung dịch HCl cho 112ml khí đktc Dẫn H2 qua 1gam hỗn hợp X nhiệt độ cao, sau phản ứng hoàn toàn 0,2115g H2O Xác định khối lượng FeO gam X?

A 0,40 gam B 0,25 gam C 0,36 gam D 0,56gam

Câu 38: Để hoà tan hoàn toàn m gam quặng hematit nâu cần 200 ml dung dịch HCl 3M Cho H2 dư qua m gam quặng thu 10,8 gam nước Hãy xác định công thức quặng hematit nâu

A Fe2O3 2H2O B Fe2O3 3H2O C Fe2O3 4H2O D Fe2O3

5H2O

Câu 39: Khử a gam oxit sắt nhiệt độ cao thu 8,8 gam khí CO2 Hãy cho biết thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng để hoà tan vừa hết a gam

A 200 ml B 400 ml C 800ml D 600 ml

Câu 40: Cho 5,6 gam Fe tan vừa hết dung dịch HCl, cho bay nước dung dịch sau phản ứng thu được 19,9 gam chất rắn G Hãy cho biết công thức chất rắn G

A FeCl2 B FeCl2.2H2O C FeCl2 4H2O D FeCl2 7H2O

I Nhận biết ion dung dịch.

Hoá chất Thuốc thử Hiện tượng Phương trình minh hoạ

- Axit

- Bazơ kiềm Quỳ tím

- Quỳ tím hố đỏ - Quỳ tím hố xanh Gốc nitrat

Cu, H2SO4 loãng

Tạo khí khơng màu, để ngồi

khơng khí hố nâu 8HNO3 + 3Cu

 3Cu(NO3)2 + 2NO +

4H2O (không màu)

2NO + O2  2NO2 (màu nâu)

Gốc sunfat

BaCl2 Tạo kết tủa trắng không tan trongaxit H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl Gốc sunfit - BaCl2

- Axit

- Tạo kết tủa trắng không tan axit

- Tạo khí khơng màu

Na2SO3 + BaCl2  BaSO3 + 2NaCl Na2SO3 + HCl  BaCl2 + SO2  + H2O

Gốc cacbonat

Axit, BaCl2, AgNO3

Tạo khí khơng màu, tạo kết tủa

trắng CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2  + H2O

Na2CO3 + BaCl2  BaCO3  + 2NaCl Na2CO3 + 2AgNO3  Ag2CO3  + 2NaNO3

Gốc photphat

AgNO3 Tạo kết tủa màu vàng Na3PO4 + 3AgNO3  Ag3PO4  +

3NaNO3(màu vàng) Gốc clorua AgNO3,

Pb(NO3)2

Tạo kết tủa trắng HCl + AgNO3  AgCl  + HNO3 2NaCl + Pb(NO3)2  PbCl2  + 2NaNO3 Muối sunfua Axit,

Pb(NO3)2

Tạo khí mùi trứng ung

Tạo kết tủa đen Na2S + 2HCl  2NaCl + H2S Na2S + Pb(NO3)2  PbS + 2NaNO3 Muối sắt (II) NaOH Tạo kết tủa trắng xanh, sau bị

hố nâu ngồi khơng khí FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2  + 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3  Muối sắt (III) Tạo kết tủa màu nâu đỏ FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3  + 3NaCl

Muối magie Tạo kết tủa trắng MgCl2 + 2NaOH  Mg(OH)2  + 2NaCl

(86)

Muối nhôm Tạo kết tủa trắng, tan NaOH

dư AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3  + 3NaCl

Al(OH)3 + NaOH (dư)  NaAlO2 + 2H2O Na+ Đốt cháy trên

ngọn lửa vơ sắc

Ngọn lửa có màu vàng

K+ Ngọn lửa có màu tím

II Nhận biết khí vơ cơ.

Khí SO2 Ca(OH)2,

dd nước

brom

Làm đục nước vôi

Mất màu đỏ nâu dd nước brom

SO2 + Ca(OH)2  CaSO3  + H2O SO2 + 2H2O + Br2  H2SO4 + 2HBr Khí CO2 Ca(OH)2 Làm đục nước vôi CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O Khí N2 Que diêm đỏ Que diêm tắt

Khí NH3 Quỳ tím ẩm Quỳ tím ẩm hố xanh Khí CO

CuO (đen) Chuyển CuO (đen) thành đỏ CO + CuO o

t

  Cu + CO2  (đen) (đỏ)

Khí HCl - Quỳ tím ẩm - AgNO3

- Quỳ tím ẩm ướt hố đỏ

- Tạo kết tủa trắng HCl + AgNO3  AgCl + HNO3

Khí H2S Pb(NO3)2 Tạo kết tủa đen H2S + Pb(NO3)2  PbS + 2HNO3

I2 Giấy tẩm hồ

tinh bột

Làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột

O2 Tàn đóm đỏ Bùng cháy 4HNO3 + Cu Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

O3 Dd KI

HTB

HTB chuyển màu xanh dương 2KI+ H2O + O3  2KOH + I2 + O2.

H2 CuO, t0C d

ẫn sp qua CuSO4 khan

CuSO4 khan từ màu trắng chuyển

sang màu xanh H2 + CuO

 Cu + H2O.

CuSO4 + H2O  CuSO4 5H2O ( màu xanh) NO Mở ngồi kk Khơng màu chuyển nâu đỏ 2NO + O2  NO2

KHỐI A 2007

Câu 1: Cho dãy chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có

tính chất lưỡng tính

A 4 B 5 C 2 D 3

Câu 2: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng

thuốc thử

A Al B Fe C CuO D Cu

Câu 3: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung

dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a

A 0,075 B 0,12 C 0,06 D 0,04

Câu 4: Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí nguyên tố

trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học là:

A X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)

B X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)

C X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)

D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)

Câu 5: Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là:

A Li+, F-, Ne B K+, Cl-, Ar C Na+, Cl-, Ar D Na+, F-, Ne

Câu 6: Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp

khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V (cho H = 1, N = 14, O = 16, Fe = 56, Cu = 64)

(87)

Câu 7: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách A điện phân nóng chảy NaCl

B cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng C cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl

D điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

Câu 8: Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hố (biết dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước

cặp Ag+/Ag):

A Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ B Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ C Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ D Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+

Câu 9: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa cần có tỉ lệ

A a : b = : B a : b = : C a : b > : D a : b < :

Câu 10: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu

được 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH

A 7 B 1 C 2 D 6

Câu 11: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản

ứng hỗn hợp rắn lại là:

A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg

C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO

Câu 12: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3,

FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử

A 5 B 7 C 6 D 8

Câu 13: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu

được V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là:

A V = 22,4(a - b) B V = 22,4(a + b) C V = 11,2(a - b) D V = 11,2(a + b)

Câu 14: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng

vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V (cho Fe = 56)

A 40 B 80 C 60 D 20

Câu 15: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu

15,76 gam kết tủa Giá trị a (cho C = 12, O = 16, Ba = 137)

A 0,032 B 0,04 C 0,048 D 0,06

Câu 16: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy

A có kết tủa keo trắng có khí bay lên B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan C chỉ có kết tủa keo trắng D khơng có kết tủa, có khí bay lên

Câu 17: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung

dịch HNO3 đặc, nóng

A 10 B 8 C 9 D 11

Câu 18: Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khối lượng khơng đổi,

thu chất rắn

A Fe B FeO C Fe3O4 D Fe2O3

Câu 19: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catôt

lượng khí X anơt Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch khơng thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH (cho Cu = 64)

A 0,2M B 0,1M C 0,05M D 0,15M

Câu 20: Trong phịng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch

amoni nitrit bão hồ Khí X

A NO B NO2 C N2O D N2

Câu 21: Mệnh đề không đúng là:

A Tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ B Fe khử Cu2+ dung dịch

C Fe2+ oxi hố Cu

D Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+

Câu 22: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ)

Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng (cho H = 1, O = 16, Mg = 24, S = 32, Fe = 56, Zn = 65)

(88)

Câu 23: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu

A 2 B 1 C 3 D 4

KHỐI B 2007

Câu 1: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch

HNO3 (dư), 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m (cho O = 16, Fe = 56)

A 2,52 B 2,22 C 2,32 D 2,62

Câu 3: Cho phản ứng xảy sau đây:

(1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ (2) Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑

Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố

A Ag+ , Mn2+, H+, Fe3+ B Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ C Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ D Mn2+, H+, Fe3+, Ag+

Câu 4: Cho tất đồng phân đơn chức, mạch hở, có cơng thức phân tử C2H4O2 tác dụng với:

Na, NaOH, NaHCO3 Số phản ứng xảy

A 2 B 3 C 5 D 4

Câu 7: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung

dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan

A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C HNO3 D Cu(NO3)2

Câu 8: Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron

của anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Công thức XY

A MgO B AlN C NaF D LiF

Câu 9: Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước V lít khí Nếu cho m

gam X vào dung dịch NaOH (dư) 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X (biết thể tích khí đo điều kiện, cho Na = 23, Al = 27)

A 77,31% B 39,87% C 49,87% D 29,87%

Câu 10: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ

A NaNO3 H2SO4 đặc B NaNO2 H2SO4 đặc

C NH3 O2 D NaNO3 HCl đặc

Câu 12: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng

A chất oxi hố B mơi trường C chất khử D chất xúc tác

Câu 13: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu

15,6 gam Giá trị lớn V (cho H = 1, O = 16, Al = 27)

A 1,2 B 1,8 C 2,4 D 2

Câu 19: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử

nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu (cho Fe = 56)

A 0,12 mol FeSO4 B 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 C 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư D 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4

Câu 25: Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X

vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa

A NaCl B NaCl, NaOH, BaCl2

C NaCl, NaOH D NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2

Câu 27: Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác

dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là:

A HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 B NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 C HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 D HNO3, NaCl, Na2SO4

Câu 28: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4

0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X

A 1 B 2 C 7 D 6

Câu 29: Thực hai thí nghiệm:

1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M V1 lít NO

2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5 M V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 (cho Cu = 64) A V2 = 1,5V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = V1

Câu 32: Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100oC Sau phản ứng xảy hoàn

(89)

A 0,24M B 0,2M C 0,4M D 0,48M

Câu 33: Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X

Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23)

Câu 34: Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử

A Zn B Al C giấy quỳ tím D BaCO3

Câu 36: Để thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 Fe2O3, người ta lần lượt:

A dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), nung nóng B dùng khí H2 nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư) C dùng khí CO nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư)

D dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), nung nóng

Câu 37: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để

dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b (biết ion SO4 2-không bị điện phân dung dịch)

A b < 2a B b = 2a C b > 2a D 2b = a

Câu 39: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)

tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137)

A Be Mg B Ca Sr C Sr Ba D Mg Ca

Câu 41: Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch

một Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá

A 1 B 2 C 0 D 3

Câu 42: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2

A nhận 12 electron B nhận 13 electron C nhường 12 electron D nhường 13 electron

Câu 44: Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng

của điện tích hạt nhân nguyên tử

A độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần

B tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần C tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần

D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần

Câu 46: Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), 0,112 lít (ở đktc) khí

SO2 (là sản phẩm khử nhất) Công thức hợp chất sắt

A FeS B FeS2 C FeO D FeCO3

Câu 48: Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ

phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng Zn hỗn hợp bột ban đầu (cho Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65)

A 90,27% B 12,67% C 85,30% D 82,20%

Câu 49: Cho phản ứng:

(1) Fe + 2HCl FeC l2 + H2

(2) 2NaOH + (NH4)2SO4 Na 2SO4 + 2NH3 + 2H2O (3) BaCl2 + Na2CO3 BaC O3 + 2NaCl

(4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 Fe(OH )2 + (NH4)2SO4 Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ

A (1), (2) B (2), (4) C (3), (4) D (2), (3) CAO ĐẲNG A 2007-326

Câu 7: Cho phương trình hố học phản ứng tổng hợp amoniac

N2 (k) + 3H2 (k) o t ,xt     

2NH3 (k) Khi tăng nồng độ hiđro lên lần, tốc độ phản ứng thuận

A tăng lên lần B tăng lên lần C tăng lên lần D giảm lần

Câu 8: Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho

(90)

nhất giá trị m (Cho H = 1; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; K = 39; Ba = 137)

A 1,59 B 1,17 C 1,95 D 1,71

Câu 9: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu dung

dịch Y Nồng độ FeCl2 dung dịch Y 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y (Cho H = 1; Mg = 24; Cl = 35,5; Fe = 56)

A 24,24% B 15,76% C 28,21% D 11,79%

Câu 11: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khơ chất khí

A N2, NO2, CO2, CH4, H2 B NH3, SO2, CO, Cl2 C N2, Cl2, O2 , CO2, H2 D NH3, O2, N2, CH4, H2

Câu 12: Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO3 → (Y) → NaNO3 X Y

A NaOH NaClO B NaOH Na2CO3

C Na2CO3 NaClO D NaClO3 Na2CO3

Câu 13: Hịa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4

loãng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Zn = 65)

A 10,27 B 9,52 C 8,98 D 7,25

Câu 14: Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố

tăng dần theo thứ tự

A Y < M < X < R B R < M < X < Y C M < X < Y < R D M < X < R < Y

Câu 15: Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư

A kim loại Cu B kim loại Ag C kim loại Ba D kim loại Mg

Câu 19: Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Fe2+/Fe;

Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+

Cặp chất không phản ứng với

A Cu dung dịch FeCl3 B dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2 C Fe dung dịch CuCl2 D Fe dung dịch FeCl3

Câu 21: Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi

nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá huỷ trước

A 1 B 2 C 4 D 3

Câu 23: Các khí tồn hỗn hợp

A Cl2 O2 B H2S Cl2 C NH3 HCl D HI O3

Câu 24: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc)

Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X

A 60ml B 150ml C 30ml D 75ml

Câu 26: Phản ứng hoá học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm?

A Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng B Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng C Al tác dụng với CuO nung nóng D Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng

Câu 27: Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu

chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy lại phần không tan Z Giả sử phản ứng xảy hồn tồn Phần khơng tan Z gồm

A Mg, Fe, Cu B MgO, Fe3O4, Cu C MgO, Fe, Cu D Mg, Al, Fe, Cu

Câu 30: SO2 ln thể tính khử phản ứng với

A H2S, O2, nước Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 D dung dịch KOH, CaO, nước Br2

Câu 31: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl– y mol SO42-, Tổng khối lượng muối tan có

trong dung dịch 5,435 gam Giá trị x y (Cho O = 16; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Cu = 64) A 0,01 0,03 B 0,05 0,01 C 0,03 0,02 D 0,02 0,05

Câu 32: Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525 gam chất

tan Nồng độ mol (hoặc mol/l) HCl dung dịch đã dùng (Cho H = 1; O = 16; Cl = 35,5; K = 39)

A 0,75M B 1M C 0,5M D 0,25M

Câu 37: Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl muối Y

Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M

A Mg B Al C Zn D Fe

Câu 41: Trong số dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, dung dịch

(91)

A Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa B Na2CO3, NH4Cl, KCl C NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 D KCl, C6H5ONa, CH3COONa

Câu 42: Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch

muối trung hồ có nồng độ 27,21% Kim loại M (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65)

A Cu B Zn C Mg D Fe

Câu 43: Để khử ion Cu2+ dung dịch CuSO4 dùng kim loại

A K B Na C Fe D Ba

Câu 44: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp

A điện phân dung dịch NaNO3, khơng có màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực

C điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy

Câu 48: Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn

toàn, thu dung dịch Y phần Fe không tan Chất tan có dung dịch Y A MgSO4 Fe2(SO4)3 B MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4

C MgSO4 FeSO4 D MgSO4

Câu 49: Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy

hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Cơng thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Fe = 56)

A Fe3O4; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D FeO; 75%

Câu 54: Các hợp chất dãy chất có tính lưỡng tính?

A Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2. B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2. C Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2. D Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2. KHỐI A 2008-263

Câu 3: Từ hai muối X Y thực phản ứng sau: X

o t

  X1 + CO2 X1  H 2O   X 2

X Y   X  Y1  H 2O X 2Y  X Y2  2H O Hai muối X, Y tương ứng

A CaCO3, NaHSO4 B BaCO3, Na2CO3 C CaCO3, NaHCO3 D MgCO3, NaHCO3

Câu 4: Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V

A 0,23. B 0,18. C 0,08. D 0,16.

Câu 5: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catôt xảy ra

A khử ion Cl- B oxi hoá ion Cl- C oxi hoá ion Na+ D khử ion Na+

Câu 7: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y

A 57 ml. B 50 ml. C 75 ml. D 90 ml.

Câu 12: Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách

A điện phân nước. B nhiệt phân Cu(NO3)2

C nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 D chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng.

Câu 14: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa

A 0,45. B 0,35. C 0,25. D 0,05.

Câu 17: Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH

A 4. B 5. C 7. D 6.

Câu 18: Phát biểu là:

A Phản ứng axit rượu có H2SO4 đặc phản ứng chiều

B Tất este phản ứng với dung dịch kiềm thu sản phẩm cuối muối rượu (ancol). C Khi thủy phân chất béo thu C2H4(OH)2

D Phản ứng thủy phân este môi trường axit phản ứng thuận nghịch. Câu 20: Cho phản ứng sau:

(92)

2HCl + Fe  FeCl2 + H2

14HCl + K2Cr2O7  2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al  2AlCl3 + 3H2

16HCl + 2KMnO4  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa

A 2. B 1. C 4. D 3.

Câu 22: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V

A 0,448. B 0,112. C 0,224. D 0,560.

Câu 24: Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu a mol hỗn hợp khí dung dịch X Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu 46,8 gam Giá trị a

A 0,55. B 0,60. C 0,40. D 0,45.

Câu 27: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m

A 19,70. B 17,73. C 9,85. D 11,82.

Câu 28: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH

A 4. B 3. C 2. D 1.

Câu 29: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m

A 38,72. B 35,50. C 49,09. D 34,36.

Câu 30: Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m

A 10,8. B 5,4. C 7,8. D 43,2.

Câu 31: Hợp chất phân tử có liên kết ion là

A NH4Cl B NH3 C HCl. D H2O

Câu 32: Cho cân hoá học: 2SO2 (k) + O2 (k)   2SO3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Phát biểu là:

A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ. B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 C Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng. D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3

Câu 35: Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải A F, O, Li, Na. B F, Na, O, Li. C F, Li, O, Na. D Li, Na, O, F.

Câu 36: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)

A Fe, Cu. B Cu, Fe. C Ag, Mg. D Mg, Ag.

Câu 39: Cho Cu dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy khí khơng màu hóa nâu khơng khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai Chất X

A amophot. B ure. C natri nitrat. D amoni nitrat.

Câu 41: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc).Giá trị V

A 0,746. B 0,448. C 1,792. D 0,672.

Câu 44: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)

A 59,4. B 64,8. C 32,4. D 54,0.

Câu 45: Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong môi trường khơng khí) đến phản ứng xảy hồn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau:

(93)

- Phần tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh 0,84 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m

A 22,75 B 21,40. C 29,40. D 29,43.

Câu 47: Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao là

A hematit nâu. B manhetit. C xiđerit. D hematit đỏ.

Câu 50: Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li

A Pb Sn bị ăn mịn điện hố. B Pb Sn khơng bị ăn mịn điện hố. C có Pb bị ăn mịn điện hố. D có Sn bị ăn mịn điện hố.

Câu 51: Để oxi hóa hồn tồn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 KOH tương ứng

A 0,015 mol 0,04 mol. B 0,015 mol 0,08 mol.

C 0,03 mol 0,08 mol. D 0,03 mol 0,04 mol.

Câu 56: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là

A CO CH4 B CH4 NH3 C SO2 NO2 D CO CO2 KHỐI B

2008-Câu 1: Cho biết phản ứng xảy sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3

2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Phát biểu là:

A Tính khử Cl- mạnh Br -. B Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2. C Tính khử Br- mạnh Fe2+ D Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+ Câu 2: Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là:

A P, N, F, O. B N, P, F, O. C P, N, O, F. D N, P, O, F.

Câu 3: Nguyên tắc luyện thép từ gang là:

A Dùng O2 oxi hoá tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép B Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt nhiệt độ cao.

C Dùng CaO CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép D Tăng thêm hàm lượng cacbon gang để thu thép.

Câu 6: Một mẫu nước cứng chứa ion: Ca2+, Mg2+, HCO3-, Cl-, SO42- Chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng

A Na2CO3 B HCl. C H2SO4 D NaHCO3

Câu 11: Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa khơng khí (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước sau phản ứng nhau, mối liên hệ a b (biết sau phản ứng, lưu huỳnh mức oxi hố +4, thể tích chất rắn không đáng kể)

A a = 0,5b. B a = b. C a = 4b. D a = 2b.

Câu 12: Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, dung dịch Y; cô cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m

A 9,75. B 8,75. C 7,80. D 6,50.

Câu 13: Cho dãy chất ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl- Số chất ion dãy có tính oxi hố tính khử

A 3. B 4. C 6. D 5.

Câu 15: Cho dãy chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li

A 3. B 4. C 5. D 2.

Câu 16: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X

Câu 17: Thành phần quặng photphorit là

A Ca3(PO4)2 B NH4H2PO4 C Ca(H2PO4)2 D CaHPO4 Câu 19: Cho phản ứng:

(94)

2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O 4KClO3  to KCl + 3KClO4 O3 → O2 + O

Số phản ứng oxi hoá khử

A 5. B 2. C 3. D 4.

Câu 23: Cho cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) U 2NH3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Cân hố học khơng bị chuyển dịch

A thay đổi áp suất hệ. B thay đổi nồng độ N2

C thay đổi nhiệt độ. D thêm chất xúc tác Fe.

Câu 25: Thể tích dung dịch HNO3 67,5% (khối lượng riêng 1,5 g/ml) cần dùng để tác dụng với xenlulozơ tạo thành 89,1 kg xenlulozơ trinitrat (biết lượng HNO3 bị hao hụt 20 %)

A 55 lít. B 81 lít. C 49 lít. D 70 lít.

Câu 26: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m

A 11,5. B 10,5. C 12,3. D 15,6.

Câu 28: Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a (biết dung dịch [H+][OH-] = 10-14)

A 0,15. B 0,30. C 0,03. D 0,12.

H2S + O2 (dư)  to Khí X + H2O NH3 + O2

o 850 C,Pt

   Khí Y + H2O

NH4HCO3 + HCl loãng → Khí Z + NH4Cl + H2O Các khí X, Y, Z thu là:

A SO3, NO, NH3 B SO2, N2, NH3 C SO2, NO, CO2 D SO3, N2, CO2

Câu 32: Nhiệt phân hoàn toàn 40 gam loại quặng đơlơmit có lẫn tạp chất trơ sinh 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm khối lượng CaCO3.MgCO3 loại quặng nêu

A 40%. B 50%. C 84%. D 92%.

Câu 34: Tiến hành hai thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M; - Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M

Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Giá trị V1 so với V2

A V1 = V2 B V1 = 10V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2

Câu 36: Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hố trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R

A S. B As. C N. D P.

Câu 41: Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu có chất: A K3PO4, K2HPO4 B K2HPO4, KH2PO4 C K3PO4, KOH D H3PO4, KH2PO4

Câu 44: Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch

A NaOH (dư). B HCl (dư). C AgNO3 (dư) D NH3(dư)

Câu 46: Thể tích dung dịch HNO3 1M (loãng) cần dùng để hồ tan hồn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO)

A 1,0 lít. B 0,6 lít. C 0,8 lít. D 1,2 lít.

Câu 47: Cho phản ứng:

(1) O3 + dung dịch KI → (2) F2 + H2O to (3) MnO2 + HCl đặc  to (4) Cl2 + dung dịch H2S → Các phản ứng tạo đơn chất là:

A (1), (2), (3). B (1), (3), (4). C (2), (3), (4). D (1), (2), (4). Câu 50: Tiến hành bốn thí nghiệm sau:

(95)

- Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3;

- Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố

A 1. B 2. C 4. D 3.

Câu 52: Cho dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH3, KCl Số dung dịch phản ứng với Cu(OH)2

A 1. B 3. C 2. D 4.

Câu 53: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại

A vôi sống. B cát. C muối ăn. D lưu huỳnh.

Câu 56: Cho lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lượng chất rắn sau phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng muối X

CAO ĐẲNG 2008-216

Câu 5: Trường hợp khơng xảy phản ứng hóa học A 3O2 + 2H2S

o t

  2H2O + 2SO2 B FeCl2 + H2S   FeS + 2HCl.

C O3 + 2KI + H2O   2KOH + I2 + O2. D Cl2 + 2NaOH   NaCl + NaClO + H2O Câu 6: Cho 5,9 gam amin đơn chức X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu

được dung dịch Y Làm bay dung dịch Y 9,55 gam muối khan Số công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử X

A 5. B 4. C 2. D 3.

Câu 7: Công thức đơn giản hiđrocacbon CnH2n+1 Hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng

A ankan. B ankin. C ankađien. D anken.

Câu 9: Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí X (tỉ khối X so với khí hiđro 18,8) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu

Câu 10: Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa

A 5. B 4. C 1. D 3.

Câu 12: Dung dịch X chứa ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch X thành hai phần nhau:

- Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa;

- Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa

Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi)

Câu 14: Chia m gam Al thành hai phần nhau:

- Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh x mol khí H2;

- Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 loãng, sinh y mol khí N2O (sản phẩm khử nhất) Quan hệ x y

A x = 2y. B y = 2x. C x = 4y. D x = y.

Câu 17: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V

A 1,120. B 0,896. C 0,448. D 0,224.

Câu 21: Cho cân hoá học:

N2 (k) + 3H2 (k)    2NH3 (k) (1) H2 (k) + I2 (k)   2HI(k) (2) 2SO2 (k) + O2 (k)    2SO3 (k) (3) 2NO2 (k)   N2O4 (k) (4) Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch là:

A (1), (2), (3). B (2), (3), (4). C (1), (3), (4). D (1), (2), (4).

Câu 24: Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng

A 3. B 5. C 4 D 6.

(96)

cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hố học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết

A kim loại. B cộng hoá trị. C ion. D cho nhận.

Câu 27: Cho dung dịch có nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là:

A (3), (2), (4), (1). B (4), (1), (2), (3). C (1), (2), (3), (4). D (2), (3), (4), (1).

Câu 29: Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M

A Al. B Zn. C Fe. D Ag.

Câu 30: Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2

A 4. B 6. C 3. D 2.

Câu 34: X kim loại thuộc phân nhóm nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, thể tích khí hiđro sinh chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X

A Ba. B Ca. C Sr. D Mg.

Câu 35: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy

A khử Fe2+ oxi hóa Cu. B khử Fe2+ khử Cu2+. C oxi hóa Fe oxi hóa Cu. D oxi hóa Fe khử Cu2+ Câu 36: Cho sơ đồ chuyển hoá (mỗi mũi tên phương trình phản ứng):

NaOH  +ddX Fe(OH)2  +ddY Fe2(SO4)3  +ddZBaSO4 Các dd (dung dịch) X, Y, Z là:

A FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), Ba(NO3)2 B FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 C FeCl2, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 D FeCl2, H2SO4 (loãng), Ba(NO3)2

Câu 38: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hoàn toàn X G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Giá trị V

A 2,80. B 3,36. C 3,08. D 4,48.

Câu 39: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là:

A Fe, Cu, Ag. B Al, Cu, Ag. C Al, Fe, Cu. D Al, Fe, Ag.

Câu 40: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện một nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y (biết số hiệu nguyên tử nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26)

A Fe Cl. B Na Cl. C Al Cl. D Al P.

Câu 41: Hịa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng (dư) dung dịch X1 Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X1 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X2 chứa chất tan

A Fe2(SO4)3 H2SO4 B FeSO4

C Fe2(SO4)3 D FeSO4 H2SO4

Câu 43: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử nhất, đktc) Khí X

A N2O B NO2 C N2 D NO.

Câu 44: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu lượng muối khan

Câu 45: Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị V

A 150. B 100. C 200. D 300.

Câu 47: Cặp chất không xảy phản ứng hoá học

(97)

Câu 48: Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch là

A Al Mg. B Na Fe. C Cu Ag. D Mg Zn.

Câu 52: Hai kim loại X, Y dung dịch muối clorua chúng có phản ứng hóa học sau: X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2; Y +

XCl2 → YCl2 + X Phát biểu là:

A Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+. B Kim loại X khử ion Y2+

C Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y. D Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh ion X2 +

Câu 53: Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính

A 5. B 2. C 3. D 4.

Câu 54: Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng có khơng khí) m gam muối khan Giá trị m

A 42,6. B 45,5. C 48,8. D 47,1.

KHỐI A 2009-438

Câu 1: Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu

dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X

A Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 Zn(NO3)2

C Fe(NO3)2 AgNO3 D AgNO3 Zn(NO3)2

Câu 2: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu khí

NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hồ tan tối đa m gam Cu Giá trị m

A 3,84 B 3,20 C 1,92 D 0,64

Câu 3: Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 loãng, thu 940,8 ml khí NxOy

(sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M

A N2O Fe B NO2 Al C N2O Al D NO Mg

Câu 11: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là:

A Mg, Zn, Cu B Al, Fe, Cr C Fe, Cu, Ag D Ba, Ag, Au

Câu 12: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96 gam

chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH

A 1 B 4 C 3 D 2

Câu 14: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí

nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao

A 50,00% B 40,00% C 27,27% D 60,00%

Câu 17: Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch

HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều

A CaOCl2 B KMnO4 C K2Cr2O7 D MnO2

Câu 18: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là:

A KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 B Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO

C FeS, BaSO4, KOH D AgNO3, (NH4)2CO3, CuS

Câu 20: Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học,

nguyên tố X thuộc

A chu kì 4, nhóm IIA B chu kì 4, nhóm VIIIB

C chu kì 4, nhóm VIIIA D chu kì 3, nhóm VIB

Câu 21: Một hợp chất X chứa ba nguyên tố C, H, O có tỉ lệ khối lượng mC : mH : mO = 21 : : Hợp chất

X có công thức đơn giản trùng với công thức phân tử Số đồng phân cấu tạo thuộc loại hợp chất thơm ứng với công thức phân tử X

A 4 B 3 C 6 D 5

(98)

dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V

A 3,36 B 1,12 C 4,48 D 2,24

Câu 23: Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất ion có tính oxi hóa tính

khử

A 6 B 5 C 7 D 4

Câu 25: Hoà tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X, thu a

gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu a gam kết tủa Giá trị m

A 20,125 B 22,540 C 17,710 D 12,375

Câu 26: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn

toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu

Câu 27: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M

NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V

A 400 B 120 C 240 D 360

Câu 29: Cho phương trình hố học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O

Sau cân phương trình hố học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3

A 23x - 9y B 45x - 18y C 13x - 9y D 46x - 18y

Câu 30: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M

Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m

A 1,970 B 1,182 C 2,364 D 3,940

Câu 32: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu

2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng

Câu 35: Trường hợp sau khơng xảy phản ứng hố học?

A Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 B Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội

C Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 D Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2

Câu 36: Hồ tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở

đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m

A 34,08 B 38,34 C 106,38 D 97,98

Câu 40: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu FeCl3;

BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hoàn toàn nước (dư) tạo dung dịch

A 1 B 2 C 4 D 3

Câu 42: Cho cân sau bình kín: 2NO2 (k)    N2O4 (k)

(màu nâu đỏ) (không màu) Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có

A  H < 0, phản ứng tỏa nhiệt B H < 0, phản ứng thu nhiệt

C H > 0, phản ứng tỏa nhiệt D  H > 0, phản ứng thu nhiệt Câu 44: Phát biểu sau đúng?

A Phân urê có cơng thức (NH4)2CO3

B Phân lân cung cấp nitơ hoá hợp cho dạng ion nitrat (NO3-) ion amoni (NH4+)

C Amophot hỗn hợp muối (NH4)2HPO4 KNO3

D Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung phân NPK

Câu 45: Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3,

Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa

A 3 B 5 C 2 D 4

Câu 46: Hoà tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al Sn dung dịch HCl (dư), thu 5,6 lít khí H2 (ở

(99)

Câu 47: Hợp chất X mạch hở có công thức phân tử C4H9NO2 Cho 10,3 gam X phản ứng vừa đủ với dung

dịch NaOH sinh chất khí Y dung dịch Z Khí Y nặng khơng khí, làm giấy quỳ tím ẩm chuyển màu xanh Dung dịch Z có khả làm màu nước brom Cô cạn dung dịch Z thu m gam muối khan Giá trị m

A 9,4 B 9,6 C 8,2 D 10,8

Câu 48: Cacbohiđrat thiết phải chứa nhóm chức của

A ancol B anđehit C xeton D amin

Câu 49: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+ mol Ag+ đến

phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ba ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thoả mãn trường hợp trên?

A 1,2 B 2,0 C 1,5 D 1,8

Câu 53: Trường hợp xảy phản ứng là

A Cu + HCl (loãng)   B Cu + HCl (loãng) + O2  

C Cu + H2SO4 (loãng)   D Cu + Pb(NO3)2 (loãng)  

Câu 56: Nung nóng m gam PbS ngồi khơng khí sau thời gian, thu hỗn hợp rắn (có chứa oxit) nặng 0,95m gam Phần trăm khối lượng PbS đã bị đốt cháy

A 74,69% B 64,68% C 95,00% D 25,31%

BÀI TẬP PH: Bµi tËp vỊ hp

Bài 1: ĐH Y Thái Bình 1999

a : Tính pH dung dịch sau 250C:

Dung dịch NaCl 0,1M ; dung dịch H2SO4 0,005M ; dung dịch Ba(OH)2 0,05M b Tính pH dung dịch NaOH, biết lít dung dịch có chứa gam NaOH

c Hồ tan 0,56 lít khí HCl (đktc) vào H2O thu 250 ml dung dịch Tính pH dung dịch thu được? d ĐH Thương Mại 2001

hoà tan m gam Ba vào nước thu 1,5 lít dung dịch X có pH = 13 Tính m ? Bài 2: Cho 1,44 gam Mg vào lít dung dịch axit HCl có pH =2

a Mg có tan hết dung dịch axit hay khơng ? b Tính thểt tích khí H2 bay (đktc)?

c tính nồng độ mol/ lít dung dịch sau phản ứng (coi Vdd không đổi)? Bài 3:

a (CĐ Cộng Đồng Tiền Giang 2005) Trộn lít dung dịch H2SO4 0,15M với lít dung dịch KOH 0,165M thu dung dịch E Tính pH dung dịch E?

b.Trộn 50 ml dung dịch HCl 0,12M với 50 ml dung dịch NaOH 0,1M Tính pH dung dịch thu ?

Bài 4:

Cho dung dịch A gồm HCl H2SO4 Trung hoà lít dd A cần 400ml dung dịch NaOH 0,5M Cơ cạn dung dịch tạo thành thu 12,95 gam muối khan

a Tính nồng độ mol/lít axit dung dịch A? b Tính pH dung dịch A?

Bài 5: ĐH Y Hà Nội – 1999:

Độ điện li ỏ axit axetic (CH3COOH ) dung dịch CH3COOH 0,1M 1% Tính pH dung dịch axit Bài 6: Đề thi ĐH khối B – 2002

Cho hai dung dịch H2SO4 có pH = pH = thêm 100 ml dung dịch KOH 0,1M vào 100 ml dung dịch trên. Tính nồng độ mol / lít dung dịch thu được?

Bài : ĐH Y Dược TP HCM 2000

Tính độ điện li ỏ axit focmic HCOOH Nếu dung dịch HCOOH 0,46% (d = 1g/ml) axit có pH = Bài 8: ĐH Sư Phạm Hà Nội – 2000

Tính độ điện li ỏ axit focmic HCOOH dung dịch HCOOH 0,007M có pH =

Bài 9: Cho dung dịch CH3COOH có pH = 4, biết độ điện li ỏ = 1% Xác định nồng độ mol /lít dung dịch axit

Bài 10:

a (Đề 19, ĐH Dược – 1997, CĐ Lương Thực- Thực Phẩm 2004) Cho dung dịch HCl có pH = Cần pha loãng dung dịch axit (bằng nước) lần để thu dung dịch HCl có pH =

(100)

Bài 11: Đề 8, ĐH Dược 1998,

Cho dung dịch NaOH có pH = 12 (dung dịch A) Cần pha loãng lần để thu dung dịch NaOH có pH = 11

Bài 12: ĐH Kinh Tế Quốc Dân – 1999.

Pha loãng 10 ml dung dịch HCl với nước thành 250 ml dung dịch Dung dịch thu có pH = hãy tính nồng độ HCl trước pha loãng pH dung dịch

Bài 13: ĐH Thương Mại 2000.

Pha loãng 200 ml dung dịch Ba(OH)2 với 1,3 lít H2O thu dung dịch có pH = 12 Tính nồng độ mol/l dung dịch Ba(OH)2 ban đầu, biết Ba(OH)2 phân li hoàn toàn

Bài 14: ĐH Thuỷ lợi 1997.

Dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 (dd A), dung dịch HCl có pH = (dd B) Đem trộn 2,75 lít dung dịch A với 2,25 lít dung dịch B

a. xác định nồng độ mol/l chất dung dịch tạo thành? b. tính pH dung dịch

Bài 15: ĐH Quốc Gia Hà Nội 2000

a (Ban B) Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 M H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH amol/lít thu 500ml dung dịch có pH = 12 Tính a

b (CPB) Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,05 M với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 amol/lít thu 500ml dung dịch có pH = 12

Tính a

c (Ban A, Đề thi ĐH khối B – 2003). Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 M H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 amol/lít thu m gam kết tủa 500ml dung dịch có pH = 12

Tính m a

Bài 16: Học Viện Quân Y – 2001

A dung dịch H2SO4 0,5M B dung dịch NaOH 0,6M Cần trộn VA VB theo tỉ lệ để dung dịch có pH = dung dịch có pH = 13 (giả thiết chất phân ly hoàn toàn )

Bài 17: ĐH Sư Phạm Hà Nội I – 2001

Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100ml dung dịch gồm HNO3 HCl có pH = để pH của dung dịch thu

Bài 18: ĐH kinh tế TP HCM 2001

Trộn dung dịch H2SO4 0,1M; HNO3 0,2 M; HCl 0,3M với thể tich dung dịch A Lấy 300 ml dung dịch A cho tác dụng với dung dịch B gồm NaOH 0,2M KOH 0,29M Tính thể tích dung dịch B cần dùng để sau tác dụng với 300ml dung dịch A dung dịch có pH =

Bài 19: CĐ 2004

Hoà tan m gam BaO vào nước 200ml dung dịch A có pH = 13 Tính m (gam) Bài 20 ; CĐ SP Quảng Ninh – 2005

Cho m gam Ba vào 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,04M dung dịch có pH = 13 tính m ( Coi thể tích dung dịch khơng đổi )

Bài 21: Đề thi ĐH Khối A – 2006

Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X. Hấp thụ hồn tồn hỗn hợp X vào nước, 300 ml dung dịch Y viết phương trình phản ứng xảy tính pH dung dịch Y

Bài 22: Đề thi ĐH khối A 2004

Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M KOH 0,04M Tính pH dung dịch thu Cho [H+] [OH-] = 10-14

Bài 23: CĐ SP Hà Nội 2005

Cho dung dịch NaOH có pH = 13 (dung dịch A)

a Cần pha loãng dung dịch A lần để thu dung dịch B có pH = 12?

b Cho 2,14 gam NH4Cl vào cốc chứa300 ml dung dịch B Đun sơi sau để nguội thêm quỳ tím vào cốc Quỳ tím có mầu gì? sao?

Bài 24: Đề thi ĐH khối B 2008

Trộn 100 ml dung dịch cú pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a

(mol/l) thu 200 ml dung dịch cú pH = 12 Giỏ trị a (biết dung dịch [H+][OH-] = 10-14)

A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12.

Bài t p v An êhít-Axít Các boxy lícậ ề đ

Câu1 X có cơng thúc phân tử :C5H10O X có đồng phân anđêhít? A C.4 D.5 B.6

(101)

Câu3.Sự so sánh tính linh động ngun tử H nhóm OH hợp chất sau đúng? A H2SO4<H2CO3<CH3CH2OH<CH3COOH<C6H5OH

B H2CO3<CH3CH2OH<CH3COOH<C6H5OH<H2SO4 C CH3CH2OH<C6H5OH<H2CO3<CH3COOH<H2SO4 D H2SO4<CH3CH2OH<C6H5OH<H2CO3<CH3COOH

Câu4 Lấy 0,94 g hỗn hợp anđêhít no đơn chức tác dụng hết dd AgNO3/NH3 thu 3,24 g Ag Cơng thức anđêhít là?

A.CH3CHO;HCHO B.CH3CHO;C2H5CHO C.C2H5CHO;C3H7CHO D.C3H7CHO;C4H9CHO

Câu5 Cho 13,6 g hợp chất hữu X(chứa C;H;O) tác dụng vừa đủ với 300ml dd AgNO3 /NH3 2M thu 43,2 g Ag Biết tỷ khối x so với ôxi 2,125 CTCT X là?

A.CH3CH2CHO B.CH2=CH-CH2CHO C.HC=CCH2CHO D.HC=CCHO

Câu6 Chất hữu X có thành phần C;H;O ơxi chiếm 53,33% khối lượng thực phản ứng tráng bạc ,từ 1mol X cho mol Ag.CTPT X là?

A.HCHO B.(CHO)2 C.CH2(CHO)2 D.C2H4(CHO)2

Câu7 Để trung hoà 20ml dd axits dơn chức X cần 30ml dd NaOH 0,5 M Cơ cạn dd sau trung hồ thu 1,44 g muối khan CTPT X là?

A.C2H4COOH B.C2H3COOH C.C2H5COOH D.CH3COOH

Câu8.Cho 0,1 mol Anđêhít X tác dụng hồn tồn với H2 thấy cần 6,72 lít khí H2 (đktc) thu sản phẩm B.Cho toàn B tác dụng với Na dư ta thu 2,24 lít H2(đktc).Mặt khác lấy 8,4 g X tác dụng với đ AgNO3/NH3 thu 43,2 g Ag.Công thức X là?

A.(CHO)2 B.CH3CHO C.C2H2(CHO)2 D.C2H5CHO Câu9 Tỷ khối anđehít A so với H2 28 Xác định CTPT A? A.CH3CHO B.C2H5CHO C.(CHO)2 D.C2H3CHO Câu10.Cho chất : 1.C2H5OH; C2H2; 3.CH3CHCl2 ; 4.CH3COOCH=CH2; Cho biết chất có khả điều chế trực tiếp CH3CHO

A.1,2 B.1,4 C.1,2,4 D.1,2,3,4

Câu11.Những chất sau có khả tham gia phản ứng với dd AgNO3/NH3 ? 1.HCOOH 2.HCOONa ; 3.HCOOC3H7 4.C2H2 ; 5.GluCzo 6.HCHO ;7C6H5OH A.1456 B.1,2,5,6 C.1,2,3.4.5.6 D.1.2.3.4.5.6.7

Câu12.Để phân biệt chất :CH3COOH;HCOOCH3 ;HO-CH2-CHO Ta dùng hố chất sau? A.Quỳ tím B.dd AgNO3/NH3 C Quỳ tím ddAgNO3/NH3 D.Quỳ tím Na

Câu13.Đốt cháy hồn tồn 14,6 g axits no ,đa chức A ta thu 0,6 mol CO2 0,5 mol Nước A có cấu tạo mạch thẳng,CTCT A là?

A.HOOC-COOH B HOOC-(CH2)4 -COOH C.HOOC-C2H4 –COOH D.C3H6(COOH)2

Câu14 Hỗn hợp X gồm 0,01 mol HCOONa a mol muối natri axits no đơn chức đồng đẳng Đốt cháy hỗn hợp X cho sản phẩm cháy qua (CO2;H2O) qua bình đựng H2SO4 đặc;bình đựng KOH Thấy khối lượng bình tăng nhiều khối lượng bình 3,51 g Phần chất rắn Y lại Na2CO3 có khối lượng 2,65 g Cơng thức axits tạo muối là?

A.CH3COOH;C2H5COOH B C2H5COOH;C3H7COOH C.C3H7COOH;C4H9COOH D.HCOOH;CH3COOH

Câu15 Các sản phẩm đốt cháy hoàn toàn g Axits Cácboxilics X dẫn qua bình đựng H2SO4 đặc;bình đựng KOH thấy khối lượng b1 tăng 1,8 g;b2 tăng 4,4 g Nếu cho bay g X ,thì thu 373,4 ml

(đktc).CTCT X là?

A.HCOOH B CH3COOH C C2H5COOH D.C3H7COOH Câu16.Chất sau có nhiết độ sơi thấp nhất?

A.CH3CHO B.CH3OH C CH3COOCH3 D.CH3COOH

Câu17 Để trung hoà 14,8 g axit hữu no đơn chức A;B (có tỷ lệ mol 1:1)cần 400ml dd NaOH 0,5 M.Công thức 2 phân tử axits là?

A HCOOH;C4H9COOH B CH3COOH;C3H7COOH C.CH3COOH;C2H5COOH D.Cả Avà B

Câu18.Cho m g hỗn hợp axít no đơn chức ,đôngz đẳng tác dụng vừa đủ với 200ml NaOH M.Sau phản ứng kết thúc cô cạn thu 15 g muối khan.CTPT axít là?

A.HCOOH ; CH3COOH B C2H5COOH ;C3H7COOH C.CH3COOH;C2H5COOH D C3H7COOH; C4H9COOH Câu19.Anđêhít no A có cơng thức (C3H5O)n Giá trị n thoả mãn là? A.1 B C D.4

Câu20 Để trung hồ 20 ml dd axít đơn chức cần 30 ml dd NaOH 0,5 M Cô cạn dd sau trung hoà thu 1,44 g muối khan.CTCT axít là?

A.C2H4COOH B.C2H5COOH C C2H3COOH D CH3COOH Câu21.Chất tan nước chất sau đây?

(102)

Câu22.Phản ưng CH3COOH C2H5OH có axít H2SO4 đặc làm xúc tác gọi phản ứng? A.Axits;bazo B Estehoá C Đề hiđrát hố D Thuỷ phân

Câu23.Cơng thức đơn giản axits hữu X (CHO)n Khi đốt cháy mol X thu mol CO2 Công thức cấu tạo là?

A HOOC-CH=CH-COOH B.CH2=CHCOOH C CH3COOH D.C2H5COOH Câu24.Để điều chế hợp chất có cơng thức : RCOOCH2R phải dùng chất sau?

A.RCOOH RCH3 B RCH2OH RH C RCOOH RCH2OH D RCH2OHvà ROH

Câu25 Một axít đơn chức có cơng thức thực nghiệm (C3H6O2)n Cho biết cơng thức tên Axít là?? A.C6H12O4 Axít Ađipíc B C3H6O2 Axits Propanoic C C6H12O4 Axít Hexanoic

D C3H6O2 Axits Propylíc

Câu26 A hợp chất hữu cho phản ứng với NaOH phản ứng tráng gương Đốt cháy a mol A thu tổng cộng 3a mol CO2 H2O Vậy A ?

A HCOOCH3 B.HOOC-COOH C HOC –COOH D CH2(CHO)-COOH Câu27 Cho 26,8 g hỗn hợp X gồm axits hữu no đơn chức ,được chia làm phần nhau P1 : Cho phản ứng hết với dd AgNO3/NH3 thu 21,6 g Ag

P2: trung hoà 100ml dd NaOH 2M CT % m axits là?

A.HCOOH 25%; CH3COOH75% B HCOOH50% ;C3H7COOH 50% C.HCOOH50%;CH3COOH 50% D HCOOH38,33%; C3H7COOH 61,67% Câu28 Cặp chất sau có phản ứng tráng gương?

A.HCOOH;C6H5COOH B.HCOOH;CH3COOH C.HCOONa;CH3COOH D HCOONa;HCOOH

Câu29 Khi cho 4,35 g anđehít đơn chức A tác dụng với ôxi (xt) thu 55,5 g axits tương ứng Tên A là/ A.Êtanol B.Propanal C.Metanal D.Propenal

Câu30.Sắp xếp axit sau :

1.CH3COOH 2.CF3-COOH 3.ClCH2-CH2COOH 4.CH3CHClCOOH A.1<3<4<2 B 3<4<1<2 C.1<2<3<4 D.2<3<4<1

Câu31.Hiđrohố hồn tồn 4,2 g anđêhít đơn chức A cần vừa đủ 3,696 lít H2(27,3 độ;1 atm).Tên anđêhít là? A.Êtanal B.Propanal C.Anđêhít acrylic D Anđehít Fomíc

Câu32 Chất cho kết tủa đỏ gạch với Cu(OH)2/OH- đun nóng là? A.HCHO B.HCOOH C.HCOONa D.Cả A,B,C

Câu33.X,Y axits boxilc no đơn chức dãy đồng đẳng Nếu cho hỗn gồm 4,6 g X 6,0 g Y tác dụng vói Na thu 2,24 lít H2(đktc) CTPT X,Y là?

A.HCOOH ; CH3COOH B C2H5COOH ;C3H7COOH C.CH3COOH;C2H5COOH D C3H7COOH; C4H9COOH

Câu34 Cho 14,8 g hỗn hợp axits nođơn chức tác dụng với Na2CO3 vừa đủ sinh 2,24 lít CO2 (đktc).Khối lượng muối thu đựoc ?

A 17,6 g B.19,2 g C.21,2 g D.29,1 g Câu35 Axits Axetic khong tác dụng với chất sau ?

A.Cu(OH)2 B KHCO3 C Hg D.MgO

Câu36.Để trung hoà 2,36 g axits boxilics A cần vừa đủ 80 ml dd NaOH 0,5 M CTPT A là? A.CH3COOH B.C2H5COOH C C2H3COOH D.C2H4(COOH)2

Câu37.Hợp chất sau có khả tạo liên kết H nội phân tử?

A.0- NH2-C6H4-COOH B p-NH2C6H4COOH C m-NH2-C6H5COOH D.Cả A,B,C

Câu38.Ơxihố 10,2 g hỗn hợp anđehít dãy đồng đẳng ,ta thu hỗn hợp axits no đơn chức Để trung hoà hỗn hợp axít cần dùng 200ml dd NaOH M.Cơng thức anđêhít là?

A.CH3CHO;HCHO B.CH3CHO;C2H5CHO C.C2H5CHO;C3H7CHO D.C3H7CHO;C4H9CHO

Câu39.Hợp chất sau có khả tạo lkH nội phân tử?

A.0-HO-C6H4CHO B m-HO-C6H4CHO C.p- HO-C6H4CHO D.Cả A,B,C Câu40.Axits lactic(CH3CH(OH)-COOH) Có khả tác dụng với chất sau đây? 1.CH3OH(xt) KHCO3 3.Ag 4.CH3COOH 5.Na2SO4 6.KOH CuO A.1,2,5,6 B.1,4,67 C 1,2,4,6,7 D.1234567

(103)

Gv : Phan Văn Hị 0983200444

ƠN TẬP ANCOL-PHENOL Câu 1: Dãy gồm chất tác dụng với ancol etylic là:

A NaOH, K, MgO, HCOOH (xúc tác)

B Na2CO3, CuO (to), CH3COOH (xúc tác), (CH3CO)2O. C Ca, CuO (to), C6H5OH (phenol), HOCH2CH2OH. D HBr (to), Na, CuO (to), CH3COOH (xúc tác).

Câu 2: Có bình khơng nhãn, bình đựng chất lỏng sau: rượu propylic, benzen, glixêrin ,và hexen Hóa chất để nhận biết chất có bình là:

A Cu(OH)2 B dd Br2 C Na D Cả A,B,C

Câu 3: Cho chất hóa học sau:

1/ CH3CHOHCH3 4/ CH3_O_CH2CH3

2/ HOCH2_ CH2OH 5/ CH2OH_ CHOH_ CHOH_ CH3

3/ HOCH2_ CH2_ CH2OH 6/ CH3_O_ CH2CH2_ O_ CH3 Chất tác dụng với Cu(OH)2

A.1,2,3 B 2,5 C 2,3,4,5 D 1,2,3,5

Câu 4: Đốt cháy rượu đa chức thu CO2 H2O có tỉ lệ mol nH2O: nCO2 = 4:3 Vậy rượu là: A C3H8O3 B.C3H8O4 C C4H10O3 D Tất sai

Câu 5: Đốt cháy mol rượu no X mạch hở cần 56 l O2 (đkc) Xác định CTCT rượu X ?

A.C3H5(OH)3 B C2H4(OH)2

C C3H6(OH)2 D Kết khác

Câu 6: Hỗn hợp A chứa glixêrin rượu no đơn chức cho 20,3 g A tác dụng với Na thu 5,04l H2 (đkc) Mặt khác 8,12g A hịa tan vừa hết 1,96g Cu(OH)2 Cơng thức phân tử rượu là:

A C4H10O B C3H8O C C2H6O D.Kết khác

Câu 7: Khi phân tích thành phần ancol đơn chức X thu kết quả: tổng khối lượng C H gấp 3,625 lần khối lượng O Số đồng phân ancol ứng với CTPT X là:

A B C D

Câu 8: Cho 2,84 gam hỗn hợp rượu đơn chức đồng đẳng liên tiếp tác dụng với lượng Na vừa đủ tạo 4,6 gam chất rắn V lít khí H2 đktc Tính V

Câu 9: Tách nước hồn tồn từ hỗn hợp X gồm ancol A B ta hỗn hợp Y gồm olefin Nếu đốt cháy hoàn tồn X thu 1,76 gam CO2 Khi đốt cháy hồn tồn Y tổng khối lượng H2O v CO2 tạo

Câu 10: Cho 10 gam hỗn hợp rượu no đơn chức dãy đồng đẳng tác dụng vừa đủ với Na kim loại tạo ra 14,4 gam chất rắn V lít khí H2 (đktc) V có giá trị

A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 11: Có đồng phân thơm ứng với công thức phân tử là: C7H8O ?

A B C D

Câu 12: Đun nóng hỗn hợp gồm hai rượu (ancol) đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng với H2SO4 đặc 140oC Sau phản ứng kết thúc, thu gam hỗn hợp gồm ba ete 1,8 gam nước Công thức phân tử hai rượu

A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH

C C3H5OH C4H7OH D C3H7OH C4H9OH

Câu 13: Khối lượng tinh bột cần dùng trình lên men để tạo thành lít rượu (ancol) etylic 46º (biết hiệu suất trình 72% khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất 0,8 g/ml)

A 5,4 kg. B 5,0 kg. C 6,0 kg. D 4,5 kg

Câu 14: Đun nóng rượu (ancol) đơn chức X với dung dịch H2SO4 đặc điều kiện nhiệt độ thích hợp sinh chất hữu Y, tỉ khối X so với Y 1,6428 Công thức phân tử X

A C3H8O B C2H6O C CH4O D C4H8O

Câu 15: Khi tách nước 3-metylbutanol-2 ( hay 3-metylbutan-2-ol), sản phẩm thu là: A 2-metylbuten-3( hay 2-metylbut-3-en) B 3-metylbuten-2 (hay 3-metylbut-2-en) C 3-metylbuten-1( hay 3-metylbut-1-en) D 2-metylbuten-2 (hay 2-metylbut-2-en)

Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp ancol đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng, thu 3,808 lít khí CO2 (đktc) 5,4 gam H2O Giá trị m

A 4,72 B 5,42 C 7,42 D 5,72

Câu 17: Anken X hợp nước tạo thành 3-etylpentan-3-ol Tên X là

(104)

Gv : Phan Văn Hò 0983200444

Câu 18: Từ 180 gam glucozơ, phương pháp lên men rượu, thu a gam ancol etylic (hiệu suất 80%) Oxi hóa 0,1a gam ancol etylic phương pháp lên men giấm, thu hỗn hợp X Để trung hòa hỗn hợp X cần 720 ml dung dịch NaOH 0,2M Hiệu suất trình lên men giấm

A 80% B 10% C 90% D 20%

Câu 19: Tách nước hỗn hợp gồm ancol etylic ancol Y tạo anken Đốt cháy số mol ancol lượng nước sinh từ ancol 5/3 lần lượng nước sinh từ ancol Ancol Y

A CH3-CH2-CH(OH)-CH3 B CH3-CH2-CH2-CH2-OH

C CH3-CH2-CH2-OH D CH3-CH(OH)-CH3

Câu 20: Cho X hợp chất thơm; a mol X phản ứng vừa hết với a lít dung dịch NaOH 1M Mặt khác cho a mol X phản ứng với Na (dư) sau phản ứng thu 22,4a lít khí H2 (ở đktc) Cơng thức cấu tạo thu gọn X

A CH3-C6H3(OH)2 B HO-C6H4-COOCH3

C HO-CH2-C6H4-OH D HO-C6H4-COOH

Câu 21: Lên men hoàn tồn m gam glucozơ thành ancol etylic Tồn khí CO2 sinh trình hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) tạo 40 gam kết tủa Nếu hiệu suất trình lên men 75% giá trị m

A 48 B 60 C 30 D 58

Câu 22: Cho 13,74 gam 2,4,6-trinitrophenol vào bình kín nung nóng nhiệt độ cao Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu x mol hỗn hợp khí gồm: CO2, CO, N2 H2 Giá trị x

A 0,60 B 0,36 C 0,54 D 0,45

Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X gồm ancol (đều no, đa chức, mạch hở, có số nhóm -OH) cần vừa đủ V lít khí O2, thu 11,2 lít khí CO2 va 12,6 gam H2O (các thể tích khí đo đktc) Giá trị V

A 14,56 B 15,68 C 11,20 D 4,48

Câu 24: Đốt cháy hòan tòan m gam hỗn hợp X gồm ba ancol (đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng), thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) 11,7 gam H2O Mặt khác, đun nóng m gam X với H2SO4 đặc tổng khối lượng ete tối đa thu

Câu 25: Đun X đơn chức no (H2SO4đặc) thu hữu Y, dY/X = 1,7 Xác định công thức X:

A/ CH3OH B/ C2H5OH C/ C3H7OH D/ C4H9OH

- H2O Cl2,t0 Br2 NaOH

Câu 26: Cho chuỗi phản ứng: X A B D G Cho X hợp chất đơn chức ;G Glixerin

Vậy A là:

A/ CH3-O-C2H5 B/ CH2=CH-CH3 C/ CH3-CH2-CH3 D/ CH≡C-CH3

Câu 27: Một dung dịch rượu C2H5OH có độ rượu 45o dung dịch rượu etylic khác có độ rượu 15o Để có một dung dịch có độ rượu 20o cần pha chế thể tích dung dịch rượu 450 rượu 15o theo tỉ lệ là:

A 1: B 2: C 1:5 D 2:3

Câu 28: Đun 132,8 gam hỗn hợp rượu no, đơn chức với H2SO4 đặc 140oC thu hỗn hợp ete có số mol

và có khối lượng 111,2 gam Số mol ete hỗn hợp bao nhiêu?

Câu 29: Lấy lượng Na kim loại tác dụng vừa đủ với 18,7 gam hỗn hợp X gồm rượu đơn chức thu 29,7 gam sản phẩm.Vậy cơng thức cấu tạo rượu có khối lượng phân tử nhỏ rượu

A C2H5OH B CH3OH

C CH3CH2CH2OH D.thiếu kiện không xác định

Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp hai rượu no, đơn chức liên tiếp dãy đồng đẳng thu 3,584 lít CO2

đktc 3,96 gam H2O Tính a xác định CTPT rượu

A 3,32 gam ; CH3OH v C2H5OH B 4,32 gam ; C2H5OH v C3H7OH

C 2,32 gam ; C3H7OH v C4H9OH D 3,32 gam ; C2H5OH v C3H7OH

Câu 31: Hỗn hợp rượu đơn chức A, B, C có tổng số mol 0,08 khối lượng 3,38 gam Xác định CTPT rượu B, biết B C có số nguyên tử cacbon số mol rượu A 5 3 tổng số mol rượu B C, MB > MC

A CH3OH B C2H5OH C C3H7OH D C4H9OH

Câu 32: Oxi hóa C2H5OH CuO nung nóng, thu hỗn hợp chất lỏng gồm CH3CHO, C2H5OH dư H2O cóM = 40

đvC Hiệu suất phản ứng oxi hóa

A 25% B 35% C 45% D 55% ÔN TẬP ANCOL-PHENOL (tt)

1. Trong câu sau, câu sai ?

A Ancol etylic hợp chất hữu cơ, phân tử có chứa nguyên tố C, H, O B Ancol etylic có CTPT C2H6O

C Chất có CTPT C2H6O ancol etylic

(105)

2. Trong dung dịch rượu 94 % (theo khối lượng), tỉ lệ mol rượu : nước 43 : Rượu X có CTPT

A CH3OH B C2H5OH

C C3H7OH D C4H9OH

3. Một rượu đơn chức A tác dụng với HBr cho hợp chất hữu B có chứa C, H, Br Br chiếm 58,4 % khối lượng CTPT rượu

A C2H5OH B C3H7OH

C CH3OH D C4H9OH

4. Cho hỗn hợp gồm 1,6 g rượu A 2,3 g rượu B hai rượu no đơn chức dãy đồng đẳng tác dụng với Na 1,12 lít H2 (đktc) CTPT hai rượu

A C2H5OH, C3H7OH B C3H7OH, C4H9OH

C CH3OH, C2H5OH D Kết khác

5. Có rượu : CH3OH, C2H5OH, C3H7OH Dùng chất số chất cho để phân biệt rượu ?

A Kim loại Na B H2SO4 đặc, t0

C CuO, t0 D Cu(OH)2, t0

6. Ancol etylic có lẫn nước Có thể dùng chất sau để làm khan rượu ?

A CaO B CuSO4 khan

C Một Na D CaO Na CuSO4 khan

7. Đun hỗn hợp rượu no đơn chức với H2SO4 đặc 1400C, số ete thu là

A 10 B 12

C 15 D 17

8. Benzyl bromua có cơng thức cấu tạo sau đây?

A B

C D

9. Đun chất sau với dung dịch NaOH có dư : CH2

Cl Cl

Sản phẩm hữu thu

A B

C D

10. Cho chất sau :

(1) CH3 - CH2 – OH ; (2) C6H5 - OH ; (3) HO - C6H4 - NO2 Nhận xét sau không ?

CH2

HO Cl CH

2

HO Cl

ONa CH2

(106)

C Chất (3) có H linh động D Thứ tự linh động H xếp theo chiều tăng dần (1) < (2) < (3)

11. Trộn rượu metylic ancol etylic đun nóng có xúc tác H2SO4 đặc, thu tối đa sản phẩm hữu ?

A B C D

12. Cho rượu :

(1) CH3 - CH2 - OH (2) CH3 - CH - CH3

(3) CH3 - CH2 - CH - CH3 (4)

3

CH |

CH -C - CH - OH |

CH

(5)

3

CH |

CH - C - OH

|

CH (6)

3 2

CH - CH - CH - CH - CH |

OH

Những rượu tách nước tạo anken ?

A (1), (4) B (2), (3), (6) C (5) D (1), (2), (5), (6) 13. Để phân biệt ancol etylic tinh khiết ancol etylic có lẫn nước, dùng chất sau ?

A Na B CuO, t0 C CuSO4 khan D H2SO4 đặc

14. Sục khí CO2 vào dung dịch chứa chất CaCl2 C6H5ONa thấy vẩn đục Nguyên nhân tạo: A CaCO3 kết tủa B Phenol kết tinh C Ca(HCO3)2 Ca(C6H5O)2 D Cả A B 15. Cho chất sau : (1) CH3OH (2) C2H5OH

(3)

3

CH - CH - CH |

OH (4) H2O (5) C6H5- OH

(6) CH3 - C6H4 - OH (7) HO- C6H5 - NO2

Dãy chất xếp theo chiều tăng dần tính axit A (1) < (2) < (3) < (4) < (5) < (6) < (7)

B (3) < (2) < (1) < (4) < (6) < (5) < (7) C (4) < (1) < (2) < (3) < (5) < (6) < (7) D (4) < (1) < (2) < (3) < (6) < < (7)

16. Trong hỗn hợp etanol phenol, liên kết H bền

A 5

O H O H

| |

C H C H

 

B 5

O H O H

| |

C H C H

 

C

O H O H

| |

C H C H

 

D 6

O H O H

| |

C H C H

 

17. Có chất ứng với công thức phân tử C7H8O vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với dung dịch NaOH ?

A B C D

18. Cho dãy chuyển hóa sau :

OH

(107)

2 2

o 0

H Cl H O O

3 Ni,t as OH ,t Cu,t

C H B B  B B

   

            Cấu tạo sau với B4 ?

A CH3COCH3 B CH3CHOHCH3

C CH3CH2CH2OH D CH3CH2CHO

19. Với mũi tên phản ứng sản phẩm sản phẩm sơ đồ chuyển hóa sau sai ? A C2H5OH  CH3COOH  CH3COONa  CH4  C  CO  CH3OH

B CH4  C2H2  C6H6  C6H5Cl  C6H5OH

C C2H5OH  C4H6  C4H8  C4H9Cl  CH3CH2CH(CH3)OH

D C2H5OH  C4H6  C4H10  C3H6  C3H7Cl  CH3CH2CH2OH

20. Thuốc thử dùng để phân biệt ba chất lỏng : phenol, stiren rượu benzylic

A Na B Dung dịch NaOH

C Dung dịch Br2 D Quỳ tím

21. X rượu no đa chức, đốt cháy 4,5 g X thu 8,8 g CO2 4,5 g H2O Công thức phân tử X

A C4H10O2 B C6H5O3 C C8H20O4 D C10H20(OH)5

22. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp rượu đồng đẳng có tỉ lệ số mol : 1, thu hỗn hợp khí CO2 nước có tỉ lệ số mol nCO2: nH O2 2 : Cặp CTPT rượu sau phù hợp ?

A CH4O C3H8O B CH4O C2H6O

C C2H6O C3H8O D C2H6O2 C4H10O2

23. Có rượu mạch hở có số nguyên tử C < ?

A B C D 10

24. Để thu ancol etylic tinh khiết từ cồn 950 dùng phương pháp phương pháp sau ? (1) Chưng cất phân đoạn để tách rượu khỏi H2O C2H5OH có t0s=78 0C < H2O có t0s =100 0C.

(2) Dùng Na

(3) Dùng H2SO4 đặc để hút nước

A Cả phương pháp C Chỉ có (1)

B Chỉ có (1), (2) D Chỉ có (2)

25. Cho chất sau :

CH3CH2OH (I) ; CH3CH2CH2OH (II)

CH3CH2CH(OH)CH3 (III) ; CH3OH (IV)

Dãy sau xếp chất theo thứ tự độ tan nước tăng dần ? A (I) < (II) < (III) < (IV) C (IV) < (I) < (II) < (III)

B (II) < (III) < I) < (IV) D (III) < (II) < (I) < (IV) 26. Cho phản ứng sau :

CH3CHCl2 + NaOHdư  (X) + NaCl + H2O Công thức cấu tạo phù hợp X

(108)

Gv : Phan Văn Hò 0983200444 27. Cho sơ đồ : C4H10O

0

CuO, t

   (X)     AgNO / NH3 3

Ag CTCT phù hợp C4H10O là:

A CH3CH2CH2CH2OH ` B CH3CH2CH(OH)CH3

C (CH3)3COH D (C2H5)2O

28. Hệ số cân chất phản ứng sau phương án ? C2H5CH2OH + KMnO4 + H2SO4  C2H5COOH + MnSO4 + K2SO4 + H2O

A 4, 5, 7, 4, 5, 12 B 5, 4, 4, 5, 4, 2, C 5, 4, 8, 5, 4, 2, 13 D 5, 4, 6, 5, 4, 2, 11 29. Cho phương trình hóa học :

CH2=CHCH2OH + KMnO4 + H2SO4  Sản phẩm phản ứng

A CH2(OH)CH(OH)CH2OH, MnSO4, K2SO4, H2O B CO2, HOOC-COOH, MnO2, K2SO4, H2O C CH2(OH)CH(OH)CH2OH, MnO2, K2SO4, H2O D CO2, HOOC-COOH, MnSO4, K2SO4, H2O

30. Xác định CT cấu tạo C4H9OH, biết tách nước điều kiện thích hợp thu anken : A Rượu n-butylic B Rượu sec-butylic

C Rượu tert-butylic D Không thể xác định

31. Cho lít cồn 950 tác dụng với Na dư Biết rượu nguyên chất có khối lượng riêng D = 0,8 g/ml Thể tích H2 tạo ở đktc

A 432,3 lít B 370 lít C 185 lít D 216,15 lít

32. Đốt cháy hoàn toàn a mol hỗn hợp X gồm rượu A B Sản phẩm cháy cho hấp thụ hết vào bình đựng nước vơi dư thấy có 30 gam kết tủa xuất khối lượng dung dịch giảm 9,6 gam Giá trị a

A 0,2 mol B 0,15 mol C 0,1 mol D Khơng xác định

33. Khử nước hồn toàn hỗn hợp X gồm rượu A, B điều kiện thích hợp thu hỗn hợp Y gồm anken dãy đồng đẳng Cho Y hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Br2 dư thấy có 24 gam Br2 bị màu khối lượng bình đựng dung dịch Br2 tăng 7,35 gam CTPT rượu X

A C2H5OH C3H7OH C C4H9OH C5H11OH

B C3H7OH C4H9OH D Kết khác

34. Hợp chất hữu X chứa nguyên tử C, H, O Khi hố 0,93 g X thu thể tích thể tích 0,48 g O2 đo điều kiện Mặt khác, 0,93 g X tác dụng hết với Na tạo 336 ml H2 (đktc) CTCT X :

A C2H4(OH)2 B C4H8(OH)2 C C3H6(OH)2 D C3H5(OH)3 35. Hãy chọn câu phát biểu sai :

A Phenol chất rắn kết tinh dễ bị oxi hố khơng khí thành màu hồng nhạt B Phenol có tính axit yếu mạnh H2CO3

C Khác với benzen phenol phản ứng dễ dàng với dung dịch Br2 nhiệt độ thường tạo kết tủa trắng D Nhóm OH gốc phenyl phân tử phenol có ảnh hưởng qua lại lẫn

(109)

2C6H5OH + 2Na  2C6H5ONa + H2 (1) C6H5OH + NaOH  C6H5ONa + H2O (2)

A Chỉ có (2) B (2), (3) C (1), (2) D (1), (3)

37. Có đồng phân acol bậc có cơng thức phân tử C5H12O ?

A B C D

38 Anken tác dụng với nước (xúc tác axit) cho rượu

A) CH2 = C(CH3)2 B) CH2 = CH - CH2 - CH3

C) CH3 - CH = CH - CH3 D) CH2 = CH - CH3

39 Số đồng phân ứng với công thức phân tử C3H8O

A B C D.1

40 Cho 0,1 mol rượu X pứ hết với Na dư thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Số nhóm chức -OH rượu X

A B C D.1

ĐÁP ÁN

Câu Chọn Câu Chọn Câu Chọn Câu Chọn

1 D 11 C 21 A 31 C

2 D 12 A 22 C 32 A

3 B 13 D 23 A

4 A 14 B 24 A

5 B 15 D 25 C

6 A 16 A 26 B

7 D 17 C 27 C

8 A 18 C 28 D

9 B 19 B 29 B

10 B 20 C 30 D

Câu Chọn Câu Chọn Câu Chọn Câu Chọn

1 C 11 B 21 A 31 D

2 B 12 D 22 A 32 C

(110)

4 C 14 B 24 D 34 A

5 A 15 B 25 D 35 B

6 D 16 B 26 B 36 A

7 C 17 C 27 A 37 D

8 D 18 A 28 D 38 C

9 A 19 D 29 D 39 A

10 B 20 C 30 B 40 C

ÔN TẬP AXIT CACBOXYLIC

Câu 1: Phát biểu sau khôngđúng ?

A Anđehit vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa

B Trong dãy đồng đẳng axit fomic, phân tử khối tăng dần tính axit tăng dần

C Phân tử CH3COOH C2H5OH có nguyên tử H linh động nhóm -OH, song có CH3COOH thể tính axit

D Axit fomic tham gia phản ứng tráng gương phân tử có chứa nhóm chức - CHO Câu 2: Có hợp chất sau:

I) Phenol II) rượu etylic III) axit cacbonic IV) axit axetic Tính axit tăng dần theo thứ tự sau đây?

A I < II < IV < III B II < I < IV III C IV < III < II < I D II < I < III < IV

Câu 3: Có bốn hợp chất: benzen, ancol etylic, dd phenol axit axetic Để nhận biết chất chứa lọ nhãn, có thể dùng thuốc thử theo trình tự sau:

A CaCO3, nước brom, Na B nước brom, quỳ tím, Na C NaOH, axit HBr, Na D A, B

Câu 4: Cho công thức chung dạng axit cacboxylic : (1) Axit đơn chức RCOOH

(2) Axit chức R(COOH)2

(3) Axit đa chức no CnH2n + 2(COOH)x

(4) Axit đơn chức có liên kết  gốc hiđrocacbon CnH2n - 1COOH

(5) Axit đơn chức no CnH2n + 2O2 (n  1)

Những công thức chung axit cacboxylic đã viết ?

A (1), (2) B (5), (3)

C (1), (2), (5) D (1), (2), (4)

Câu 5: X chất lỏng, khơng màu, có khả làm đổi màu quỳ tím X tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3, dung dịch Na2CO3 Công thức cấu tạo sau X ?

A HCHO B CH3COOH

C CH3CHO D HCOOH

Câu 6: Có chất lỏng đựng lọ benzen, ancol etylic, dung dịch phenol, dung dịch CH3COOH Để phân biệt chất ta dùng chất sau ?

A Na2CO3, nước brom Na B Quỳ tím, nước brom NaOH C Quỳ tím, nước brom K2CO3 D HCl, quỳ tím, nước brom

(111)

Câu 8:Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic axit linoleic Để trung hòa m gam X cần 40 ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác, đốt cháy hồn tồn m gam X thu 15,232 lít khí CO2 (đktc) 11,7 gam H2O Số mol axit linoleic m gam hỗn hợp X

A 0,015 B 0,010 C 0,020 D 0,005

Câu 9: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột → X → Y → axit axetic X Y A glucozơ, etyl axetat B glucozơ, rượu (ancol) etylic C rượu (ancol) etylic, anđehit axetic D glucozơ, anđehit axetic

Caau 10: Cho 14,8 g hỗn hợp axit hữu no đơn chức tác dụng với lượng vừa đủ Na2CO3 sinh 2,24 lít CO2 (đktc) Khối lượng muối thu

A 19,2 g B 20,2 g C 21,2 g D 23,2 g

Câu 11: Chia a gam axit axetic thành hai phần - Phần trung hòa vừa đủ với 0,5 lít dung dịch NaOH 0,4M

- Phần thực phản ứng este hoá với ancol etylic thu m gam este (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) m có giá trị

A 16,7 g B 17,6 g C 18,6 g D 16,8 g

Câu 12: Để trung hòa 4,44 g axit cacboxylic (thuộc d•y đồng đẳng axit axetic) cần 60 ml dung dịch NaOH 1M Công thức phân tử axit

A C2H5COOH B CH3COOH C C3H7COOH D HCOOH

Câu 13: Chất không phn ứng với Na

A CH3CHO B C2H5OH C CH3COOH D HCOOH

Câu 14: Thuốc thử để phõn biệt dd: axit acrylic, rượu etylic, axit axetic đựng lọ nhón

A quỳ tím, Cu(OH)2 B quỳ tím, dung dịch Br2

C quỳ tím, dung dịch Na2CO3 D quỳ tím, dung dịch NaOH

Câu 15: Hỗn hợp X gồm axit Y đơn chức axit Z hai chức (Y, Z có số nguyên tử cacbon) Chia X thành hai phần Cho phần tác dụng hết với Na, sinh 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Đốt cháy hoàn toàn phần hai, sinh 26,4 gam CO2 Công thức cấu tạo thu gọn phần trăm khối lượng Z hỗn hợp X

A HOOC-CH2-COOH 70,87% B HOOC-COOH 60,00% C HOOC-CH2-COOH 54,88% D HOOC-COOH 42,86%

Câu 16: Hỗn hợp X gồm rượu no đơn chức A, B có tỉ khối so với H2 23 Lấy 0,2 mol X trộn với 250 ml dung dịch CH3COOH 1M có thêm H2SO4 đặc đun nóng, thời gian sau thu m gam este Giả sử hiệu suất phản ứng este hóa đạt 60% Giá trị m

A 17,6 g B 13,2 g C 10,56 g D Kết khác

Câu 17: Cho 3,6 gam axit cacboxylic no, đơn chức X tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch gồm KOH 0,12M và NaOH 0,12M Cô cạn dung dịch thu 8,28 gam hỗn hợp chất rắn khan Công thức phân tử X

A C2H5COOH B CH3COOH C HCOOH. D C3H7COOH

Câu 18: Trung hoà 5,48 gam hỗn hợp gồm axit axetic, phenol axit benzoic, cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu hỗn hợp chất rắn khan có khối lượng

A 6,84 gam B 4,9 gam C 6,8 gam D 8,64 gam Câu 19: Thuốc thử để phõn biệt dd axit acrylic, rượu etylic, axit axetic đựng lọ nhón

A quỳ tím, dung dịch Na2CO3 B quỳ tím, Cu(OH)2

C quỳ tím, dung dịch NaOH D quỳ tím, dung dịch Br2

Câu 20: Cho chất : (1) axit picric; (2) cumen; (3) xiclohexanol; (4) 1,2-đihiđroxi-4-metylbenzen; (5) 4-metylphenol; (6)

-naphtol Các chất thuộc loại phenol là:

A (1), (3), (5), (6) B (1), (2), (4), (6) C (1), (2), (4), (5) D (1), (4), (5), (6)

Câu 21: Hỗn hợp gồm 0,1 mol axit cacboxylic đơn chức 0,1 mol muối axit với kim loại kềm có tổng khối lượng 15,8 gam Tên axit

A axit propanoic B axit metanoic C axit etanoic D axit butanoic

Câu 22: Cho hỗn hợp X gồm ancol metylic hai axit cacboxylic (no, đơn chức, dãy đồng đẳng) tác dụng hết với Na, giải phóng 6,72 lít khí H2 (đktc) Nếu đun nóng hỗn hợp X (có H2SO4 đặc làm xúc tác) chất hỗn hợp phản ứng vừa đủ với tạo thành 25 gam hỗn hợp este (giả thiết phản ứng este hóa đạt hiệu suất 100%) Hai axit hỗn hợp X

A HCOOH CH3COOH B CH3COOH C2H5COOH

C C2H5COOH C3H7COOH D C2H7COOH C4H9COOH

(112)

A 100 % B 50 % C 30 % D 20 %

Cõu 24:Có phương trình hóa học sau HCOOH + Ag2O   NH3

CO2 + 2Ag + H2O (1) 2HCOOH + Cu(OH)2  (HCOO)2Cu + 2H2O (2) 2HCOOH + CaCO3  (HCOO)2Ca + CO2 + H2O (3)

HCOOH + CHCH  HCOOCH=CH2 (4)

Phương trình hóa học sai ?

A (1), (4) B (4) C.(1), (2), (3) D Khơng có PTHH sai

Cõu 25: Hỗn hợp X gồm axit no A B Đốt cháy hồn tồn 0,2 mol X cần 2,24 lít O2 (đktc) Mặt khác 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch Na2CO3 0,5 M CTCT hai axit

A HCOOH CH3COOH B CH3COOH HOOC-COOH

C HCOOH HOOC- COOH D CH3COOH HOOC-CH2- COOH

Câu 26: Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M Biết 250C Ka CH3COOH là 1,75.10-5 bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 25o là

A 1,00 B 4,24 C 2,88 D 4,76

Câu 27: Trộn 20 ml cồn 920 với 300 ml axit axetic 1M thu hỗn hợp X Cho H2SO4 đặc vào X đun nóng, sau một thời gian thu 21,12 g este Hiệu suất phản ứng este hoá

A 75% B 80% C 85% D Kết khác

Câu 28: Cho chất HCl (X); C2H5OH (Y); CH3COOH (Z); C6H5OH (phenol) (T) Dãy gồm chất xếp theo tính axit tăng dần (từ trái sang phải) :

A (X), (Z), (T), (Y) B (Y), (T), (Z), (X) C (Y), (T), (X), (Z) D (T), (Y), (X), (Z)

Câu 29: Trung hoà 8,2 gam hỗn hợp gồm axit fomic axit đơn chức X cần 100 ml dung dịch NaOH 1,5M Nếu cho 8,2 gam hỗn hợp tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng thu 21,6 gam Ag Tên gọi X

A axit acrylic B axit propanoic C axit etanoic D axit metacrylic

Câu 30: Oxi hoá m gam etanol thu hỗn hợp X gồm axetanđehit, axit axetic, nước etanol dư Cho toàn X tác dụng với dung dịch NaHCO3 (dư) thu 0,56 lít khí CO2 (ở đktc) Khối lượng etanol đã bị oxi hoá tạo axit

Câu 31: Hỗn hợp Z gồm hai axit cacboxylic đơn chức X Y (MX > MY) có tổng khối lượng 8,2 gam Cho Z tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu dung dịch chứa 11,5 gam muối Mặt khác, cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 21,6 gam Ag Công thức phần trăm khối lượng X Z

A C3H5COOH 54,88% B C2H3COOH 43,90%

C C2H5COOH 56,10% D HCOOH 45,12%

Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn mol hợp chất hữu X, thu mol CO2 Chất X tác dụng với Na, tham gia phản ứng tráng bạc phản ứng cộng Br2 theo tỉ lệ mol : Công thức cấu tạo X

A HOOC-CH=CH-COOH B HO-CH2-CH2-CH=CH-CHO

C HO-CH2-CH2-CH2-CHO D HO-CH2-CH=CH-CHO

Câu 33: Độ linh động nguyên tử H nhóm OH chất C2H5OH, C6H5OH, HCOOH CH3COOH tăng dần theo trật tự ?

A C2H5OH < C6H5OH < HCOOH < CH3COOH B CH3COOH < HCOOH < C6H5OH < C2H5OH

C C2H5OH < C6H5OH < CH3COOH < HCOOH D C6H5OH < C2H5OH < CH3COOH < HCOOH Cõu 34: Có chất : CH3CH2COOH (1), CH3COOH (2), CH2=CHCOOH (3).

Thứ tự tăng dần tính axit

A (1) < (2) < (3) C (1 ) < (3) < (2) B (2) < (3) < (1) D (3) < (1) < (2) Cõu 35: Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính axit chất

(113)

Cõu 36: Thứ tự tăng dần tính axit của: CH2Cl - COOH (1), CHCl2COOH (2), CCl3COOH (3) dãy ? A (3) < (2) < (1) C (1) < (2) < (3) B (2) < (1) < (3) D (3) < (1) < (2)

Câu 37: Hai hợp chất hữu X Y đồng đẳng kế tiếp, tác dụng với Na có phản ứng tráng bạc Biết phần trăm khối lượng oxi X, Y 53,33% 43,24% Công thức cấu tạo X Y tương ứng

A HO-CH2-CH2-CHO HO-CH2-CH2-CH2-CHO B HO-CH(CH3)-CHO HOOC-CH2-CHO C HO-CH2-CHO HO-CH2-CH2-CHO D HCOOCH3 HCOOCH2-CH3

Câu 38: Cho 0,04 mol hỗn hợp X gồm CH2=CH-COOH, CH3COOH CH2=CH-CHO phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 6,4 gam brom Mặt khác, để trung hoà 0,04 mol X cần dùng vừa đủ 40 ml dung dịch NaOH 0,75 M Khối lượng CH2=CH-COOH X

Câu 39: Có thể điều chế axit axetic từ chất sau đây:

A.C2H5OH B.CH3CHO C.CH3CCl3 D.Cả A,B,C

Câu 40: C4H6O2 có đồng phân axit mạch hở.

A.3 B.4 C.5 D.6

Câu 41: Người ta đưa nhận định sau nói axit Vậy nhận định sai? 1.axit axetic tác dụng với tất muối

2.axit axetic tác dụng với hầu hết kim loại 3.giấm ăn dung dịch axit axetic có nồng độ 2-5%

4.khi cho mol axit hữu đơn chức tác dụng với Na dư số mol H2 sinh 1

2 số mol axit

A.1,2,3 B.1,4 C.1,2 D.1,2,3,4

Câu 42: Để trung hoà 3,6 g axit cacboxylic đơn chức A cần 25 g dd NaOH 8% Vậy A có tên gọi là: A axit fomic B.axit axetic C.axit propionic D.axit acrylic

Câu 43: Cho 30 g axit axetic tác dụng với 20g rượu etylic (có H2SO4 đặc làm xúc tác đun nóng) thu 27g etyl axetat Hiệu suất phản ứng este hoá đạt:

A.90% B.74% C.70,57% D.45,45%

Câu 44: Tìm cơng thức cấu tạo A biết : A+ NaOH ⃗CaO, t0 H2 + Na2CO3

A.HCOONa B.CH3COONa C.CH2=CHCOONa D.CH3CH2COONa

Câu 45: Hỗn hợp X gồm axit hữu Để trung hoà hết 0,5mol X cần 0,7 mol NaOH Vậy hỗn hợp X gồm: A axit dãy đồng đẳng B axit no axit chưa no

C axit đơn chức axit đa chức D axit đơn chức no axit đơn chức chưa no

Câu 46: Phân biệt lọ nhãn đựng riêng biệt dung dịch: axit fomic, axit axetic, etanol, etanal Lần lượt sử dụng thuốc thử theo thứ tự sau đây:

A Quỳ tím,dung dịch AgNO3 NH3 B Na kim loại, dung dịch AgNO3 NH3 C CaCO3,dung dich NaOH

D quỳ tím, CaCO3

Câu 47: Chia 10g hỗn hợp HCOOH CH3COOH thành phần nhau: Phần 1: tác dụng hết với Na thu 1,064 lít H2 (đkc)

Phần 2: tác dụng hết với 4,6g C2H5OH có H2SO4 đặc xúc tác Nếu hiệu suất phản ứng đạt 60% khối lượng este thu

A 9,2g B 4,596g C 5,496g D 6,549g

 ……… 

ĐÁP ÁN

Câu Chọn Câu Chọn Câu Chọn Câu Chọn Câu Chọn

1 B 11 B 21 C 31 B 41 C

2 D 12 A 22 B 32 D 42 D

3 D 13 A 23 B 33 C 43 C

4 D 14 B 24 D 34 A 44 A

5 D 15 D 25 C 35 D 45 C

6 A 16 D 26 D 36 C 46 A

(114)

8 A 18 C 28 B 38 A

9 B 19 D 29 A 39 D

10 A 20 D 30 B 40 A

ÔN TẬP ANDEHIT-XETON

Câu 1: Trong chất có cơng thức cấu tạo cho đây, chất anđehit ?

A H - CH = O B O=CH-CH = O C CH3 - CO - CH3 D CH3 - CH = O

Câu 2: Hiđro hóa chất hữu X thu (CH3)2CHCH(OH)CH3 Chất X có tên thay là A metyl isopropyl xetol B 3-metylbutan-2-on

C 3-metylbutan-2-ol D 2-metylbutan-3-on

Câu 3: Cho 0,1 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng thu 32,4 gam Ag Hai anđehit X

A CH3CHO C2H5CHO B HCHO CH3CHO

C HCHO C2H5CHO D C2H3CHO C3H5CHO

Câu 4: Cho m gam hh gồm 2ancol no, đơn chức , dãy đồng đẳng tác dụng với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp chất rắn Z hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 13,75 Cho tòan Y pư với lượng dư AgNO3 dd NH3 đun nóng, sinh 64,8 gam Ag Giá trị m là:

A 7,8 B 7,4 C 9,2 D 8,8

Câu 5: Đun nóng V lít anđehit X với 3V lít khí H2 (xúc tác Ni) đến phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp khí Y tích 2V lít (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Ngưng tụ Y thu chất Z; cho Z tác dụng với Na sinh H2 có số mol số mol Z đã

phản ứng Chất X anđehit:

A không no (chứa nối đôi C=C), hai chức B không no (chứa nối đôi C=C), đơn chức

C no, hai chức D no, đơn chức

Câu 6: Cho 3,6 gam anđehit đơn chức X phản ứng hoàn toàn với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) dung dịch NH3 đun nóng, thu m gam Ag Hoà tan hoàn toàn m gam Ag dung dịch HNO3 đặc, sinh 2,24 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Công thức X

A C3H7CHO B HCHO C C2H5CHO D C4H9CHO

Câu 7: Oxi hoá hết 2,2 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức thành anđehit cần vừa đủ 4,8 gam CuO Cho toàn lượng anđehit tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 23,76 gam Ag Hai ancol :

A C2H5OH, C2H5CH2OH B C2H5OH, C3H7CH2OH

C CH3OH, C2H5CH2OH D CH3OH, C2H5OH

Câu 8: Số đồng phân xeton ứng với công thức phân tử C5H10O là:

A B C D

Câu 9: Cho m gam hh etanal propanal phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 43,2 gam kết tủa dung dịch chứa 17,5 gam muối amoni hai axit hữu Giá trị m là:

A 10,9 B 14,3 C 10,2 D 9,5

Câu 10: Axeton điều chế cách oxi hoá cumen nhờ oxi, sau thuỷ phân dd H2SO4 loãng Để thu 145 gam axeton lượng cumen cần dùng (giả sử hiệu suất trình điều chế đạt 75%)

Câu 11: Cho 0,1 mol hỗn hợp hai anđehit đơn chức, dóy đồng đẳng phản ứng hết với Ag2O dung dịch NH3 dư, đun nóng, thu 25,92g Ag Công thức cấu tạo hai anđehit

A CH3CHO C2H5CHO B C2H5CHO C3H7CHO

C HCHO C2H5CHO D HCHO CH3CHO

Câu 12: Để phân biệt propan-1-ol, propanal, propanon ta dùng thuốc thử chất sau ?

A Na B CuO, to C AgNO3/NH3 D Cả B C

Câu 13: Cho 0,92 gam hỗn hợp gồm C2H2 CH3CHO tác dụng vừa đủ với Ag2O dung dịch NH3 thu 5,64 gam hỗn hợp rắn Phần trăm khối lượng C2H2 CH3CHO tương ứng là:

A 27,95% 72,05% B 28,26% 71,74%

C 25,73% 74,27% D 26,74% 73,26%

Câu 14: Oxi hoá 1,2 gam CH3OH CuO nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp sản phẩm X (gồm HCHO, H2O CH3OH dư) Cho toàn X tác dụng với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) dung dịch NH3, 12,96 gam Ag Hiệu suất phản ứng oxi hoá CH3OH là:

A 76,6%. B 80,0%. C 65,5%. D 70,4%

(115)

A dung dịch loãng anđehit fomic. B dung dịch chứa khoảng 40% axetanđehit. C dung dịch 37 - 40% fomanđehit nước D tên gọi H-CH=O. Câu 2: Phát biểu sau không ?

A Trong phân tử anđehit, nguyên tử liên kết với liên kết  B Hợp chất R-CHO điều chế từ R-CH2-OH.

C Hợp chất hữu có nhóm -CHO liên kết với H anđehit. D Anđehit vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hố.

Câu 3: Để tái tạo lại anđehit hay xeton từ hợp chất kết tinh bisunfit người ta dùng dd chất sau ? A Dung dịch HCl B Dung dịch NaOH

C Dung dịch H2SO4 l D Cả A, B, C Câu 4: Trong công nghiệp, axeton điều chế từ

A xiclopropan. B propan-1-ol. C propan-2-ol. D cumen Câu 5: Thứ tự giảm dần nhiệt độ sôi chất CH3CHO, C2H5OH, H2O là

A H2O, CH3CHO, C2H5OH. B H2O, C2H5OH, CH3CHO C CH3CHO, H2O, C2H5OH D CH3CHO, C2H5OH, H2O

Câu 6: Cho chất: HCN, H2, dung dịch KMnO4, dung dịch Br2 Số chất phản ứng với (CH3)2CO là

A 2 B 4. C 1. D 3.

Câu 7: Dãy gồm chất điều chế trực tiếp (bằng phản ứng) tạo anđehit axetic là A CH3COOH, C2H2, C2H4 B C2H5OH, C2H4, C2H2

C C2H5OH, C2H2, CH3COOC2H5. D HCOOC2H3, C2H2, CH3COOH.

Câu 8: Cho sơ đồ chuyển hoá: C6H5CH3

4 o

KMnO H O, t

    X

3

H O   

Y Công thức X, Y A C6H5CHO, C6H5COOH. B C6H5CH2OK, C6H5CHO

C C6H5CH2OH, C6H5CHO. D C6H5COOK, C6H5COOH

Câu 9: Có thể dùng chất chất để nhân biết chất: ancol etylic, glixerol, anđehit axetic đựng ba lọ nhãn ?

A Đồng (II) hiđroxit B Quỳ tím.

C Kim loại natri D Dung dịch AgNO3 NH3.

Câu 10: Bằng ptpứ điều chế cao su buna từ chất chất sau ? A HO-CH2-CH2-OH. B CH3-CH22-CHO

C CH3COOH D OHC-CH22-CHO

Câu 11: Một anđehit no X mạch hở, khơng phân nhánh, có cơng thức thực nghiệm (C2H3O)n Công thức cấu tạo X là

A OHC-CH2-CH2-CHO B OHC-CH2-CH2-CH2-CHO

C OHC-CH(CH3)-CH2-CHO D OHC-CH(CH3)-CHO

Câu 12: Cho chất sau: CH3-CH2-CHO (1), CH2=CH-CHO (2), (CH3)2CH-CHO (3), CH2=CH-CH2-OH (4) Những chất phản ứng hoàn toàn với lượng dư H2 (Ni, to) tạo sản phẩm là

A (2), (3), (4). B (1), (2), (4) C (1), (2), (3). D (1), (3), (4). Câu 13: Cho sơ đồ phản ứng sau:

A ⃗ B + C ; B + 2H2

o

Ni, t

   ancol isobutylic o

t dd NH , t3 o

(116)

Gv : Phan Văn Hị 0983200444 A có cơng thức cấu tạo

A (CH3)2C(OH)-CHO. B HO-CH2-CH(CH3)-CHO

C OHC-CH(CH3)-CHO. D CH3-CH(OH)-CH2-CHO.

Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn a mol anđehit X (mạch hở) tạo b mol CO2 c mol H2O (biết b = a + c) Trong phản ứng tráng gương, phân tử X cho electron X thuộc dãy đồng đẳng anđehit

A no, đơn chức. B khơng no có hai nối đơi, đơn chức.

C khơng no có nối đôi, đơn chức D no, hai chức.

Câu 15: Ba chất hữu mạch hở X, Y, Z có cơng thức phân tử C3H6O có tính chất: X, Z phản ứng với nước brom ; X, Y, Z phản ứng với H2 có Z khơng bị thay đổi nhóm chức ; chất Y tác dụng với brom có mặt CH3COOH Các chất X, Y, Z

A C2H5CHO, CH2=CH-O-CH3, (CH3)2CO B (CH3)2CO, C2H5CHO, CH2=CH-CH2OH C C2H5CHO, (CH3)2CO, CH2=CH-CH2OH D CH2=CH-CH2OH, C2H5CHO, (CH3)2CO.

Câu 16: Cho 1,74 gam anđehit oxalic tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO3 NH3 tạo m gam bạc kết tủa Giá trị m

A 6,48 g B 12,96 g

C 19,62 g D Kết khác

Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn anđehit X, thu số mol CO2 số mol H2O Nếu cho X tác dụng với lượng dư AgNO3 dd NH3, sinh số mol Ag gấp lần số mol X đã phản ứng Công thức X

A HCHO B CH3CHO. C (CHO)2. D C2H5CHO.

Câu 18: Cho 0,25 mol anđehit mạch hở X phản ứng với lượng dư dd AgNO3 NH3, thu 54 gam Ag Mặt khác, cho X phản ứng với H2 dư (xúc tác Ni, to) 0,125 mol X phản ứng hết với 0,25 mol H2 Chất X có cơng thức ứng với cơng thức chung

A CnH2n(CHO)2 (n  0) B CnH2n+1CHO (n 0)

C CnH2n-1CHO (n  2) D CnH2n-3CHO (n  2)

Câu 19: Cho hỗn hợp khí X gồm HCHO H2 qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp khí Y gồm hai chất hữu Đốt cháy hết Y thu 11,7 gam H2O 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) Phần trăm theo thể tích H2 X

A 46,15% B 35,00%. C 53,85%. D 65,00%.

Câu 20: Khi oxi hố hồn tồn 2,2 gam anđehit đơn chức thu gam axit tương ứng Công thức anđehit

A HCHO. B C2H3CHO. C C2H5CHO. D CH3CHO

Câu 21: Cho 2,9 gam anđehit phản ứng hoàn toàn với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3 thu 21,6 gam Ag. Công thức cấu tạo thu gọn anđehit

A HCHO. B CH2=CH-CHO. C OHC-CHO D CH3CHO.

Câu 22: Cho 0,1 mol anđehit X tác dụng với lượng dư AgNO3 dd NH3, đun nóng thu 43,2 gam Ag Hiđro hoá X thu Y, biết 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ với 4,6 gam Na CTCT thu gọn X

A HCHO B CH3CHO. C OHC-CHO D CH3CH(OH)CHO.

Câu 23: Cho 6,6 gam anđehit X đơn chức, mạch hở phản ứng với lượng dư AgNO3 dd NH3, đun nóng Lượng Ag sinh cho phản ứng hết với axit HNO3 loãng, thoát 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Công thức cấu tạo thu gọn X

(117)

lượng dư dd AgNO3 NH3, đun nóng thu 32,4 gam Ag Hai anđehit X

A HCHO C2H5CHO B HCHO CH3CHO

C C2H3CHO C3H5CHO. D CH3CHO C2H5CHO.

Câu 25: Một hợp chất hữu X chứa C, H, O Khi đốt cháy hoàn toàn 0,03 mol X cho 2,016 lít CO2 (đktc) Mặt khác để hiđro hóa hồn tồn 0,015 mol X cần 3,36 lít H2 (00C, 2atm) rượu no Y Biết X tác dụng với AgNO3/NH3 cho kết tủa Ag CTCT X

A C2H5CHO B CH2=CHCHO

C CH3CHO D Kết khác

Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu X, thu 0,351 gam H2O 0,4368 lít khí CO2 (ở đktc) Biết X có phản ứng với Cu(OH)2 mơi trường kiềm đun nóng Chất X

A O=CH-CH=O. B CH2=CH-CH2-OH C CH3COCH3 D C2H5CHO

Câu 27: Hiđro hố hồn tồn hỗn hợp M gồm hai anđehit X Y no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng (MX < MY), thu hỗn hợp hai ancol có khối lượng lớn khối lượng M gam Đốt cháy hoàn toàn M thu 30,8 gam CO2 Công thức phần trăm khối lượng X

A HCHO 50,56% B CH3CHO 67,16%.

C CH3CHO 49,44% D HCHO 32,44%.

Câu 28: Hiđro hố hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng thu (m + 1) gam hh hai ancol Mặt khác, đốt cháy hồn tồn m gam X cần vừa đủ 17,92 lít khí O2 (ở đktc) Giá trị m

A 17,8 B 24,8. C 10,5 D 8,8

Câu 29: Cho 4,48 lít (đktc) hỗn hợp axetilen anđehit axetic có tỉ khối hiđro 17,5 vào dd AgNO3 dư NH3 Khối lượng kết tủa thu :

A 16,2 gam B 45,6 gam C 24 gam D 21,6 gam

Câu 30: Hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng Oxi hố hồn tồn 0,2 mol hỗn hợp X có khối lượng m gam CuO nhiệt độ thích hợp, thu hỗn hợp sản phẩm hữu Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 54 gam Ag Giá trị m

A 15,3. B 13,5. C 8,1 D 8,5

ĐÁP ÁN

Câu Chọn Câu Chọn Câu Chọn Câu Chọn Câu Chọn

1 C 11 D B 17 A 27 A

2 B 12 D D 18 C 28 A

3 B 13 B A 19 A 29 B

4 A 14 B 10 D 20 D 30 D

5 C 1 C 11 A 21 C

6 A A 12 B 22 C

7 C D 13 B 23 A

8 C D 14 C 24 B

(118)

10 C A 16 B 26 D

ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC CÓ ĐÁP ÁN: ĐỀ SỐ 1

DE THI THU LAN 4-2010

(Mã đề 218) thoi GIAN 90 PHUT

(1) Điện phân NaOH nóng chảy

(2) Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn điện cực (3) Dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch AgNO3

A. (1) thể tính oxi hóa; (2) (3) khơng thể tính oxi hóa khử B. D (1); (2); (3) thể tính oxi hóa

C. (1) thĨ hiƯn tÝnh oxi hãa; (2) vµ (3) thĨ hiƯn tÝnh khư

D. (1) vµ (2) thĨ hiƯn tÝnh oxi hãa; (3) thĨ hiƯn tÝnh khư

C©u Hãy s p x p ch t sau theo trình t tính baz t ng d n: Cắ ế ấ ự ă ầ 4H9NH2, NH3, C6H5NH2 v Cà 2H5NH2 A. C6H5NH2 C2H5NH2 C4H9NH2 NH3

B. NH3 C2H5NH2 C4H9NH2 C6H5NH2 C. C4H9NH2 C2H5NH2 NH3 C6H5NH2 D. C6H5NH2 NH3 C2H5NH2 C4H9NH2

Câu : Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam amin no, đơn chức phải dùng hết 10,08 lít khí oxi (đktc) Cơng thức amin cơng thức sau đây?

A. CH3NH2 B. C4H8NH2 C. C2H5NH2 D. C3H7NH2

Câu : Hỗn hợp A gồm glucozơ tinh bột đợc chia đôi Phần thứ đợc khuấy nớc ,lọc cho nớc lọc phản ứng với dung dịch AgNO3(d)/NH3 thấy tách 2,16 gam Ag Phần thứ hai đợc nung nóng với dung

dịch H2SO4 lỗng, trung hoà hỗn hợp thu đợc dung dịch NaOH cho sản phẩm tác dụng với dung

dÞch AgNO3 (d)/NH3 thấy tách 6,48 gam Ag Giả sử phản ứng xẩy hoàn toàn Hỗn hợp ban đầu

có % khối lợng chất bao nhiêu?

A. 64,71% glucozơ 35,29 % tinh bột khối lợng

B. 35,71% glucozơ 64,29 % tinh bét vỊ khèi lỵng

C. 64,29% glucozơ 35,71 % tinh bột khối lợng

D. 35,29% glucozơ 64,71 % tinh bột vỊ khèi lỵng

Câu Câu sau không đúng?

A. Trong chu kỳ , ngun tử kim loại có bán kính nhỏ nguyên tử phi kim B. Số electron lớp ngun tử kim loại thờng có (1 đến 3e)

C. Số electron lớp nguyên tử phi kim thờng có từ đến 7e

D. Trong cïng nhãm, sè electron ngoµi cïng nguyên tử thờng

Câu : Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam y vào lợng d nớc thi thoát V lÝt khÝ nÕu cïng cho m gam X vào dug dịch NaOH d thoát 1,75V lít Thành phần % thao khối lợng natri X : ( biết thể tích khí đo cïng ®iỊu kiƯn , Na=23 , Al= 27)

A. 39,87% B. 49,87% C. 29,87% D. 77,31%

Câu Hiện tợng dới đợc mô tả không :

A. Thêm NaOH vào dung dịch FeCl3 màu vàng nâu thấy xuất kết tủa đỏ nâu

B. Thêm Cu vào dung dịch Fe(NO3)3 thấy dung dịch chuyển từ màu vàng nâu sang màu xanh C. Thêm bột Fe vào lợng d dung dịch AgNO3 thấy xuất dung dịch màu xanh nhạt D. Thêm Fe(OH)3 màu đỏ nâu vào dung dịch H2SO4 thấy hình thành dung dịch màu vàng nâu

C©u Hồ tan gam Cu 100ml dung dịch chứa đồng thời hai axit: HNO3 1M H2SO4 0,5M thấy giải phóng khí NO Thể tích khí đktc bằng:

A. 2.24 lít B. 0,56 lít

C. 1,17 lít D. 1,12 lít

Câu : Để xác định glucozơ nớc tiểu ngời bị bệnh đái tháo đờng ngời ta dùng chất sau đây?

A. Axit axetic B. §ång (II) oxit

C. Natri hiđroxit D. Đồng (II) hiđroxit

Câu

10 : Vạn lý trờng thành trung Quốc, dài khoảng 5000km, đợc xây dựng hàng ngàn năm trớc, nhằm chống lại xâm lợccủa Hung nô Vữa tờng thành chủ yếu vơi, cát nớc Vì vữa vôi lại đông cứng dần gắn chặt vào gạch, đá? Lý sau hợp Lý?

A. Vì phản ứng vơi tơi khí cacbonic khí tạo thành đá vơi

B. Vì Ca(OH)2 nớc thành vôi sống

C. Vì có phản ứng cát (SiO2) vôi thành canxisilicat (CaSiO3)

D. Vì có phản ứng cát (SiO2) vôi thành canxisilicat (CaSiO3) phản ứng vôi khí cacbonic khí

quyển tạo thành đá vơi

C©u

11 : Trung hồ hồn tồn gam axít cacboxylic no đơn chức X cần dùng vừa đủ 100 ml dung dịch NaOH 0,5M Tên X gì?

A. axit acrylic B. axit propionic C. axit axetic D. axit fomic

C©u

12 : Hịa tan hỗn hợp gồm FeSnhững chất biết X tạo kết tủa trắng với BaCl2 + Fe3O4 + FeCO3 HNO2:3 đặc nóng d đợc dung dịch X Hỏi X có A. Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + HNO3 + H2SO4 B. Fe(NO3)3 + FeSO4

C. Fe(NO3)3 + HNO3 d D. Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + HNO3

Câu

13 : Cho -aminoxit mạch thẳng A có công thức Hmuối A chất sau ? 2NR(COO)2 phản ứng hết với 0,1 mol NaOH tạo 9,55g

(119)

14 : xuất phản ứng giả thiết 100% Nếu đốt hỗn hợp Anken cần dùng 2,688 lít O2 (đktc) Tìm cơng thức

cÊu tạo hai rợu biết ete tạo thành từ hai rợu ete có mạch nhánh

A. (CH3)2CHOH; (CH3)3 COH B. (CH3)2CHOH; CH3(CH2)3OH

C. C2H5OH; (CH3)2CHOH D. C2H5OH; CH3CH2CH2OH Câu 15 Dung dịch dới làm quỳ tím đổi màu xanh?

A. Kali sunfat B. PhÌn chua C. Natri aluminat D. Nh«m clorua

Câu

16 : Hợp chất CH 3 – CH – CH2 – C = CH2 cã tªn gäi lµ :

C2H5 CH3

A. 2- etyl – – metyl penten – B. 2,4 - ®imetyl hecxen –

C. 4- etyl – – metyl penten – D. 3- metyl – –etyl penten –

C©u

17 : Một este có cơng thức phân tử Ccấu tạo C4H8O2 là: 4H8O2, thuy phân môi trờng axit thu đợc rợu etylic Công thức

A. HCOOC3H7 B. C2H7COOH C. CH3COOC2H5 D. C2H5COOCH3

C©u

18 : chứa dung dịch nớc vơi d bình chứa lợng d dung dịch HThổi hỗn hợp khí gồm : CO2 , CO , N2 , H2O (hơi ) H2 lần lợt vào ống đựng lợng d CuO nóng , bình 2SO4 đặc Khí khỏi bình chứa H2SO4 là:

A. CO B. N2 C. H2 D. H2O

Câu 19 Buten có số đồng phân nhiều butan lý sau đây:

A. Buten có đồng phân vị trí liên kết đơi, đồng phân mạch cacbon, đồng phân hìnhhọc, butan có đồng phân mạch cacbon

B. Vì buten có đồng phân vị trí liên kết đơi, cịn butan khơng có đồng phân dạng

C. Vì buten có đồng phân mạch nhánh cịn butan có đồng phân mch thng

D. Vì phân tử buten có nguyên tử H butan

Câu 20 :

Cho đất đèn chứa 85% CaC2 tác dụng với H2O thu đợc 17,92 lít axetylen (đktc) Khối lợng t ốn cn ly

A. 51,2gam B. 60,235gam C. 32 gam D. 64gam

B. C3H8 HCOOH C2H5OH CH3COOH

C. C3H8 HCOOH CH3COOH C2H5OH

D. C3H8 C2H5OH HCOOH CH3COOH

Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al Fe3O4 (khơng có khơng khí) đến phản ứng hồn tồn Chia đơi chất rắn

thu đợc , phần hồ tan dung dịch NaOH d 6,72 lít khí (đktc) , phần cịn lại hồ tan dung dịch HCl d 26,88 lít khí (đktc) Số gam chất hỗn hợp ban đầu bao nhiêu?

A. 27gam Al vµ 69 gam Fe3O4 B. 54 am Al vµ 139,2 gam Fe3O4

C. 2,99 gam Al vµ 67gam Fe3O4 D. 81gam Al 104,4 gam Fe3O4

Câu

23 : Trong phịng thí nghiệm thờng điều chế COvà khí hiđro clorua Để có CO2 tinh khiết nên cho hỗn hợp khí lần lợt qua bình chứa:2 từ CaCO3 dung dịch HCl, CO2 bị lẫn nớc A. Dung dịch NaHCO3 dung dịch H2SO4 đặc B. CuSO4 khan dung dch NaCl

C. P2O5 khan dung dịch NaCl D. Dung dịch NaHCO3 CaO khan

A. Dung dịch HCl B. Dung dÞch CuSO4 C. Dung dÞch NaOH D. Dung dịch HNO3

Câu 25 Một lipit X cã 76,85%C; 12,36%H; 10,78%O vỊ khèi lỵng X øng víi công thức sau đây:

A. C57H110O6 B. C6H12O6 C. C2H12O6 D. C57H116O6

Câu 26 Sắp xếp hợp chất sau theo thứ tự giảm dần tÝnh baz¬: C6H5NH2; C2H5NH2; (C6H5)2NH; (C2H5)2NH*NaOH; NH3 A. NaOH > (C2H5)2NH > C2H5NH2> (C6H5)2NH>NaOH > (C2H5)2NH B. NH3 > NaOH > C2H5NH2 > (C6H5)2NH > (C2H6)2NH > C6H5NH2 C. C2H5NH2 > NH3 > C6H5NH2 > (C6H6)2NH>NaOH > (C2H5)2NH D. C6H5NH2 > NH3 > C6H5NH2 > NH3 > C6H5NH2 > NaOH > NH3 C©u

27 : Nguyên t nguyên t A có t ng s ph n t c u t o (p, n, e) l 40 V trí c a A b ng tu n ho n (ô, chu

ử ố ổ ố ầ ấ ị ủ ả ầ

kì, nhóm)

A. 20, chu kì IV, nhóm II

B. 19, chu kì IV, nhóm I

C. 12, chu kì III, nhóm II

D. 13, chu kì III, nhóm III

C©u

28 : X, Y hợp chất hu đồng chức chứa nguyên tố C, H, O Khi tác dụng với AgNOX Y tạo mol Ag Cịn đốt cháy X, Y tỉ lệ số mol O2 tham gia đốt cháy, CO32 H/NH3 mol 2O tạo

thµnh nh sau:

§èi víi X, ta cã nO2 : nCO2 : nH2O = : : , §èi víi Y, ta cã nO2 : nCO2 : nH2O = 1,5 : 12 :

Công thức phân tử công thức cấu tạo X Y lần lợt :

A. HCOOH HCHO B. HCHO vµ C2H5CHO

C. HCHO vµ HOC-CHO D. CH3CHO HCHO

Câu

29 : Cho 0,001 mol NHít phenolphtalein, dung dịch thu đợc:4Cl vào 100ml dung dịch NaOH có pH = 12 đun sơi, sau làm nguội, thêm vào

A. Kh«ng mµu B. Cã mµu hång C. Cã mµu xanh D. Có màu trắng

Câu

30 : Cho 13,6 gam chất X (C, H, O) tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch AgNOợc 43,2gam Ag Biết tỷ khối X oxy 2,125 X có cơng thức cấu tạo :3 2M NH4OH thu

®-A. CH2=CH-CH2CHO B. CH CH-CH2CHO C. CH3-CH2-CHO D. CH C- CHO

C©u

31 : Nguyên tố X có cấu hình electron 1s

22s22p63s23p63d84s1 Hỏi X chiếm vị trí bảng tuần hoàn?

A. Chu kỳ Phân nhóm VI, Phân nhóm chính, Ô 26

B. Chu kỳ Phân nhóm I, Phân nhóm chính, Ô 24

C. Chu kỳ Phân nhóm V, Phân nhóm phụ, Ô 23

(120)

Gv : Phan Văn Hò 0983200444 Câu

32 :

Cho cặp oxi hãa - khö sau:

Ag+¿ Ag

¿

Cu2+¿ Cu

¿

Fe2+¿ Fe3+¿

¿ ¿ Mn2+¿ Mn ¿ 2H +¿ H2 ¿

Kết xếp (theo chiều tính oxi hóa giảm dần cation) sau biết Mn khử đợc ion H+ nhng khơng khử đợc ion Fe2+:

A.

Ag+¿ Ag

¿ >

Fe2+¿ Fe3+¿

¿ ¿ > Cu 2+¿ Cu ¿

> 2 H+¿ H2 ¿ > Mn2+¿ Mn ¿ B.

Fe2+¿ Fe3+¿

¿ ¿

>

Cu2+¿ Cu

¿

>

Ag+¿ Ag

¿

> 2

H+¿ H2 ¿ > Mn2+¿ Mn ¿ C. Mn2+¿ Mn ¿ > 2 H+¿ H2 ¿ > Cu 2+¿ Cu ¿ > Fe2+¿ Ee3+¿ ¿ ¿ >

Ag+¿ Ag

¿

D.

Cu2+¿

Cu ¿ > Ag +¿ Ag ¿ > 2 H+¿ H2 ¿ >

Fe2+¿ Fe3+¿

33 : Chọn tên chất có cơng thức sau: CH3

CH3 - C - CH2 - CH - CH3

CH3 CH2 - CH3

A. 2,2,4 trimetyl hecxan B. - metyl -5,5-dimetyl hecxan

C. 2,2- dimetyl-4-etyl-pentan D. - etyl - 4, -dimetyl pentan

A. Hợp chÊt víi møc oxi ho¸ thÊp nhÊt cđa phi kim oxi hoá mạnh

B. Các phi kim thể tính oxi hoá - Các kim loại thể hiƯn tÝnh khư

C. Hỵp chÊt cđa phi kim với mức oxi hoá thấp có tính khử mạnh

D. Hợp chất với mức oxi hoá cao phi kim có tính khử mạnh

Câu

35 : Hợp chất X cấu tạo C, H, O có phân tử khối 74 , X cã tÝnh chÊt sau : - T¸c dơng víi Na giải phóng H2 nhng không tác dụng với dung dịch NaOH

- Tham gia phản ứng tráng gơng

- Tác dụng với H2 tạo ancol , ancol hòa tan đợc Cu(OH)2 Vậy công thức cấu tạo X

A. HO- CH2-CH2- CHO B. CH3-CHOH-CHO

C. CH3- CH2-CO-CH2OH D. CH3- CH2-CHOH-CHO

C©u

36 : Xà phịng hố hoàn toàn 9,7g hỗn hợp este đơn chức X, Y cần 100ml dung dịch NaOH 1,5M Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu đợc hỗn hợp rợu đồng đẳng muối Công thức cấu tạo thu gọn este đáp án sau đây?

A. C3H7COO-CH3 vµ C4H9COO-CH2CH3 B. C2H5COO-CH3 vµ C2H5COO-CH2CH

C. H-COO-CH3 Vµ H-COO-CH2CH3 D. CH3COO-CH3 CH3COOCH2CH3 Câu

37 : Hỗn hỵp x cã khèi lỵng 10gam gåm a xit acetic andehit axetic cho x tác dụng với lợng d dung dÞch AgNO3 amoniac thÊy cã 21,6 gam Ag kết tủa Để trung hoà X cần V ml dung dÞch NaOH 0,2M TrÞ

sè cđa V b»ng bao nhiªu ?

A. 500 B. 466,6

C. 300 D. 200

C©u

38 : Cho 1,2 gam Mg vào 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 1,5 m NaNOkhí dạng đơn chất (khơng có sản phẩm khử khác) Thể tích V (đktc) bằng:3 Sau phản ứng thu đợc V lít

A. 0,224 lÝt B. 5,6 lÝt C. 1,12 lÝt D. 0,56 lÝt

Thêm NaOH vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,01 mol HCl 0,01 mol AlCl3 Kết tủa thu đợc lớn

nhá nhÊt øng víi sè mol NaOH lần lợt ?

A. 0,02 mol vµ 0,03 mol≥ B. 0,01 mol vµ 0,02 mol≥

C. 0,03 mol vµ 0,04 mol≥ D. 0,04 mol 0,05 mol

Câu 40 Trong trình điện phân AlCl3 với điện cực trơ :

A. Ion Al3+ di chuyển atot nhng không bị oxi hãa

B. Ion Al3+ di chun vỊ catot nhng không bị khử

C. Ion Al3+ di chuyển catot bị khử

D. Ion Al3+ di chuyển anot bị khử Câu 41 Phát biểu sau sai:

A. Kim loại phản ứng với axit tạo muối B. Axit tác dụng với muối tạo muối míi vµ axit míi

C. Axit tác dụng với bazơ khơng sinh đợc khí D. Tất ỳng

Câu

42 : Thổi hỗn hợp gåm 0,01 mol CHNH3 d ; b×nh chøa dung dịch Br4 ; 0,02 mol c2 d Độ tăng khối lợng bình lần lợt là:2H4 0,3 mol C2H2 lần lợt qua bình (1) chứa dung dịch AgNO3

A. (1) gam ; (2) 1,34gam B. (1) 0,78 gam ; (2) 0,16 gam

C. (1) 0,78 gam ; (2) 0,56 gam D. (1) 0,16 gam ; (2) 1,34gam

C©u

43 : Cho kim loại M hóa trị vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm 0,02mol AgNOmuối phản øng hÕt, lÊy kim lo¹i M thÊy khèi lợng kim loại tăng 1,48gam Vậy kim loại M là3 0,03 mol Cu(NO3)2 Sau

(121)

ợu Những tính chất khơng tính chất “

A. , , B. , ,7 ,8 C. 1, ,8 D. 5, ,8

C©u

45 : Phenol hợp chất hữu mà phân tư cđa chóng cã nhãm hydrroxit :

A. Liªn kết với nguyên tử bon no gốc hydrocacbon

B. Liªn kÕt víi nguyªn tư cacbon no cđa gốc hydrocacbon không no

C. Gắn nhánh hydrocacbon thơm

D. Liên kết trực tiếp với nguyên tử bon vòng benzen Câu

46 : Hòa tan hết hỗn hợp kim loại A B dung dịch HCl d , thêm tiếp vào lợng d dung dịch NaOH , lọc tách kết tủa , nhiệt phân kết tủa , khử chất rắn thu đợc CO thu đợc kem loại A Thổỉ khí CO2 vào dung dịch nớc lọc , tách kết tủa , nung đến khối lợng không đổi , đem điện phân nóng chảy

chất rắn thu đợc kim loại B A, B cặp kim loại dới :

A. Fe vµ Al B. Fe vµ Zn C. Mg Al D. Mg Zn

Câu 47 Dung dịch rợu etylic 250 có nghĩa gì?

A. 100g dung dịch có 25 ml rợu etylic nguyên chất C 200g dung dịch có 50 gam rợu etylic nguyên chất

B. 100ml dung dịch có 25 gam rợu etylic nguyên chất D 200ml dung dịch có 50 ml rợu etylic nguyên chất Câu

48 : Câu ca dao sau :Lúa chiêm lấp ló đầu bờ

A. Phản ứng phân tử O2 thành O3 B. Phản ứng N2 O2 , sau số biến đổi

chuyển thành phân m

C. Cha có giải thích phù hợp D. Ma rào cung cấp nớc cho lúa

Câu 49 :

Mỗi chất cụm chất sau điều chế CH4 phản ứng ?

CH3COONa C2H6 C3H6 C4H10 Al4C3 CH3Cl

A. 1,3,5,6 B. 1,3,4,5 C. 1,2,4,5 D. 3,4,5,6

C©u

50 : Thổi V lít (đktc) khí COlà : vào 300 ml dung dịchCa(OH)2 0,02M thu đợc 0,2 gam kết tủa Giá trị V

A. 44,8 gam ml hc 89,6 ml B. 224 ml

C. 44,8 gam ml hc 224 ml D. 44,8 ml

ĐỀ SỐ ĐỀ THI THỬ ĐẠI

HỌC LẦN NĂM 2010

MƠN HĨA HỌC

Mã đề: 109 Thời gian: 90 phút

PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu)

Câu 1: Từ phản ứng: Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag

Phát biểu đúng?

A. Fe2+ có tính oxi hóa mạnh Fe3+. B. Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Ag+.

C. Ag+ có tính khử mạnh Fe2+. D. Fe2+ khử Ag+

Câu 2: Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 1M Al2(SO4)3 1,5M tác dụng với dung dịch NH3 dư, lọc lấy kết tủa đem

nung đến khối lượng không đổi thu chất rắn có khối lượng

A 15,3 gam B. 30,6 gam C. 23,3 gam D. 8,0 gam

Câu 3: X mạch hở có cơng thức C3Hy Một bình có dung tích khơng đổi chứa hỗn hợp khí X O2 dư 1500C, có áp suất

2atm Bật tia lửa điện để đốt cháy X sau đưa bình 1500C, áp suất bình 2atm.Người ta trộn 9,6 gam X với hidro

rồi cho qua bình đựng Ni nung nóng ( H = 100%) thu hỗn hợp Y Khối lượng mol trung bình Y

A. 48,5 B. 42,5 C 46,5 D. 52,5

Câu 4: Cho X aminoaxit Khi cho 0,01 mol X tác dụng với HCl dùng hết 80ml dung dịch HCl 0,125M thu 1,835 gam muối khan Khi cho 0,01 mol X tác dụng với dung dịch NaOH cần dùng 25 gam dung dịch NaOH 3,2% Cơng thức cấu tạo X

A NH2C3H5(COOH)2 B. (NH2)2C3H5COOH C. NH2C3H6COOH D. (NH2)2C5H9COOH

Câu 5: Cho phản ứng : Cu + H+ + NO

3- ❑⃗ Cu2+ + NO + H2O

Tổng hệ số cân (tối giản, có nghĩa) phản ứng

A 22 B. 23 C. 28 D. 10

Câu 6: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Zn dung dịch HCl dư Dung dịch thu sau phản ứng tăng lên so với ban đàu (m – 2) gam Khối lượng ( gam) muối clorua tạo thành dung dịch

A. m +73 B. m + 35,5 C. m + 36,5 D m + 71

(122)

A. 22,0 gam B. 35,2 gam C. 6,0 gam D. 9,6 gam

Câu 8: Cho lượng sắt dư tan dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch X có màu nâu nhạt Chất tan dung

dịch

A. Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 B. Fe(NO3)2 C. Fe(NO3)2, HNO3 D. Fe(NO3)3, HNO3

Câu 9: Hỗn hợp X có C2H5OH, C2H5COOH, CH3CHO C2H5OH chiếm 50% theo số mol Đốt cháy m gam hỗn hợp

X thu 3,06 gam H2Ovà3,136 lít CO2 (đktc) Mặt khác 13,2 gam hỗn hợp X thực phản ứng tráng bạc thấy có p gam

Ag kết tủa Giá trị p

A. 2,16 B. 8,64 C. 10,8 D. 9,72

Câu 10: Hịa tan hồn tồn 6,0 gam hỗn hợp hai kim loại dung dịch HCl dư thấy tạo 4,48 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn

dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m

A. 20,6 B. 20,2 C 13,3 D 13,1

Câu 11: Trộn dung dịch HCl 0,3M; H2SO4 0,2M H3PO4 0,1M với thể tích thu dung dịch X

Dung dịch Y gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M Để trung hòa hết 300ml dung dịch X cần vừa đủ Vml dung dịch Y Giá trị

của V

A. 1000 B. 333,3 C. 600 D 200

Câu 12: Dãy gồm tất chất làm đổi màu quỳ tím ảm?

A. H2NCH2COOH; C6H5OH; C6H5NH2 B. H2NCH2COOH; HCOOH; CH3NH2

C. H2N[CH2]2NH2;HOOC[CH2]4COOH; C6H5OH D CH3NH2; (COOH)2; HOOC[CH2]2CH(NH2)COOH

Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp este no, đơn chức, mạch hở Sản phẩm cháy dẫn vào bình đựng dung dịch nước vơi thấy khối lượng bình tăng 6,2 gam Số mol CO2 H2O tạo là:

A. 0,05 0,05 B. 0,05 0,1 C. 0,1 0,1 D. 0,1 0,15

Câu 14: Thủy phân m gam tinh bột, sản phẩm thu đem lên men để sản xuất ancol etylic, tồn khí CO2 sinh cho

qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 750 gam kết tủa Nếu hiệu suất trình sản xuất ancol etylic 80% m có giá trị

A. 949,2 B. 486,0 C. 759,4 D.607,5

Câu 15: Oxi hóa m gam hỗn hợp X gồm fomanđehit axetanđehit oxi điều kiện thích hợp thu hỗn hợp Y gồm axit hữu Tỉ khối Y so với X x Khoảng biến thiên x

A. 1,30 < x < 1,50 B. 1,36 < x < 1,53 C. 1,30 < x < 1,53 D. 1,36 < x < 1,50

Câu 16: Hỗn hợp X gồm ancol Đốt cháy hồn tồn 8,3 gam X 10,64 lít O2 thu 7,84 lít CO2, thể tích khí

đo đktc Hai ancol X

A. HOCH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OH B. CH3CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OH

C. CH3CH2CH2OH HOCH2CH2CH2OH D. HOCH2CH2CH2OH HOCH2CH2CH2CH2OH

Câu 17: X hỗn hợp kim loại Ba Al Hòa tan m gam X vào lượng dư nước thu 8,96 lít H2 (đktc) Cũng hịa tan m

gam X vào dung dịch NaOH dư thu 12,32 lít khí H2 (đktc) Giá trị m là:

A. 58,85 B. 21,80 C. 13,70 D. 57,50

Câu 18: Phản ứng không dùng để chứng minh đặc điểm cấu tạo phân tử glucozơ? A. Hịa tan Cu(OH)2 để chứng minh phân tử có nhiều nhóm chức – OH

B. Phản ứng tráng gương để chứng tỏ phân tử glucozơ có nhóm chức – CHO C. Phản ứng với phân tử CH3COOH để chứng minh có nhóm – OH phân tử

D. Tác dụng với Na để chứng minh phân tử có nhóm – OH Câu 19: Chọn câu câu sau:

A. Khi oxi hóa ancol no, đơn chức thu anđehit

B. Phương pháp chung để điều chế ancol no, đơn chức bậc cho an ken cộng nước C. Đun nóng ancol metylic với H2SO4 đặc 1700C thu ete

D. Ancol đa chức hòa tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh

Câu 20: Hỗn hợp X có este đơn chức đồng phân Cho 5,7 gam hỗn hợp X tác dụng hết với 100ml dung dịch NaOH 0,5M thu hỗn hợp Y có hai hai ancol bền, số nguyên tử cacbon phân tử Y kết hợp vừa hết với 0,06 gam H2 Cơng thức hai este

A. C2H3COOC3H7 C3H7COOC2H5 B C2H3COOC3H7 C2H5COOC3H5

C. C3H5COOC2H5 C3H7COOC2H3 D. C3H5COOC3H7 C3H7COOC3H5

Câu 21: Dãy gồm tất chất phản ứng với HCOOH

A. CH3NH2; C2H5OH; KOH; NaCl B. NH3; K; Cu; NaOH; O2; H2

C. AgNO3/ NH3; CH3NH2; C2H5OH; KOH; Na2CO3 D. Na2O; NaCl; Fe; CH3OH; C2H5Cl

Câu 22: Để loại khí: SO2; NO2; HF khí thải cơng nghiệp, người ta thường dẫn khí thải qua dung dịch

đây?

A. HCl B. NaCl C. NaOH D Ca(OH)2

Câu 23: TNT (2,4,6- trinitrotoluen) điều chế phản ứng toluen với hỗn hợp gồm HNO3 đặc H2SO4 đặc,

trong điều kiện đun nóng Biết hiệu suất tồn q trình tổng hợp 80% Lượng TNT (2,4,6- trinitrotoluen) tạo thành từ 230 gam toluen

A 550,0 gam B. 687,5 gam C 454,0 gam D. 567,5 gam

Câu 24: Thuốc thử dùng để nhận biết chất lỏng đựng lọ nhãn: phenol, stiren, ancol benzylic A. dung dịch NaOH B. Na C. quỳ tím D. dung dịch Br2

(123)

N2 (k) + 3H2 (k) ❑⃗⃗ NH3 (k)

Khi tăng nồng độ H2 lên hai lần ( giữ nguyên nồng độ khí nitơ nhiệt độ phản ứng) tốc độ phản ứng tăng lên

bao nhiêu lần?

A. lần B. lần C. lần D. 16 lần

Câu 26: Cho khí CO (dư) qua ống sứ đựng hỗn hợp X gồm: Al2O3 , MgO , Fe3O4 , CuO nung nóng thu hỗn hợp rắn

Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy cịn lại phần khơng tan Z Giả sử phản ứng xáy hồn tồn Phần khơng tan Z gồm

A. Mg, FeO, Cu B. Mg, Fe, Cu C. MgO, Fe, Cu D. MgO, Fe3O4, Cu

Câu 27: Xà phịng hóa hồn tồn 2,22 gam hỗn hợp X gồm hai este đồng phân cần dùng vừa hết 30ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu khí CO2 H2O với thể tích (ở điều

kiện) Công thức hai este

A. HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)CH3 B. CH3COOCH3 HCOOC2H5

C. CH3COOC2H5 C2H5COOCH3 D. CH3COOCH=CH2 CH2=CHCOOCH3

Câu 28: Cho 1,0 gam bột sắt tiếp xúc với oxi thời gian thấy khối lượng bột vượt 1,41 gam Nếu tạo thành oxit sắt oxit

A. Fe3O4 Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4 D. Fe2O3

Câu 29: Đốt cháy 0,15 gam chất hữu X thu 0,22 gam CO2; 0,18 gam H2O 56ml N2 (đktc) Biết tỉ khối X

so với oxi 1,875 Công thức phân tử X

A. C3H10N B. C2H8N2 C. CH4N D. C2H6N2

Câu 30: Có lọ riêng biệt đựng dung dịch không màu: AlCl3, ZnCl2, MgCl2, FeSO4, Fe(NO3)3, NaCl Chỉ dùng dung

dịch để phân biệt lọ nhãn trên?

A. Na2CO3 B. Ba(OH)2 C. NaOH D. NH3

Câu 31: Hỗn hợp X gồm HCOOH CH3COOH trộn theo tỉ lệ mol : Cho 10,6 gam hỗn hợp X tác dụng với 11,5 gam

C2H5OH (có H2SO4 đặc làm xúc tác) thu m gam este (hiệu suất phản ứng este hóa đạt 80%) Giá trị m A 14,08

B 12,96 C 17,6 D 16,2

Câu 32: Cho 100ml dung dịch aminoaxit X 0,2M tác dụng vừa đủ với 80ml dung dịch NaOH 0,25M Mặt khác 100ml dung dịch aminoaxit tác dụng vừa đủ với 80ml dung dịch HCl 0,5M Biết X có tỉ khối so với H2 52 Công thức

X

A. (H2N)2C2H2(COOH)2 B. H2NC3H5(COOH)2

C. (H2N)2C2H3COOH D. H2NC2H3(COOH)2

Câu 33: Cho 18,5 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200ml dung dịch HNO3 loãng, đun nóng khuấy Sau

khi phản ứng xảy hồn tồn 2,24 lít khí NO (đktc), dung dịch Y lại 1,46 gam kim loại Khối lượng muối Y nồng độ mol dung dịch HNO3

A. 65,34 gam; 2,7M B. 65,34 gam; 3,2M C 48,6 gam; 2,7M D. 48,6 gam; 3,2M

Câu 34: Khi cho ankan X (trong phân tử có %C = 83,72) tác dụng với clo thu dẫn xuất monoclo đồng phân Tên X

A. – metylpropan B. 2,3 – đimetylbutan C. n – hexan D. – metylpentan

Câu 35: Cho 28,8 gam bột Cu vào 200ml hỗn hợp axit HNO31,0M H2SO4 0,5M thấy V lít khí NO (sản phẩm khử

duy nhất, đo đktc) Giá trị V

A. 2,24 lít B 6,72 lit C. 4,48 lít D. 1,12 lit

Câu 36: Cho chất sau: tinh bột; glucozơ; saccarozơ; mantozơ; xenlulozơ Số chất không tham gia phản ứng tráng gương

A. B. C. D.

Câu 37: Cho ancol X tác dụng với axit Y este E Làm bay 8,6 gam E thu thể tích thể tích 3,2 gam O2 (đo điều kiện) Biết MX > MY Công thức cấu tạo E

A. CH2=CHCOOC2H5 B. HCOOCH=CHCH3 C HCOOCH2CH=CH2 D. CH2=CHCOOCH3

Câu 38: Cho chát riêng biệt: Al, Mg, Al2O3 Dung dịch phân biệt chất rắn

A. NaOH B.HCl C. CuCl2 D. HNO3

Câu 39: Hòa tan hoàn toàn 3,9 gam kali vào 36,2 gam nước thu dung dịch có nồng độ

A. 4,04% B. 15,47% C. 14,00% D. 13,97%

Câu 40: Cho chất sau: HCl; NaOH; Na3PO4; Na2CO3; Ca(OH)2 Số chất tối đa làm mềm nước cứng tạm thời

A. B. C. D.

PHẦN RIÊNG (10 câu)

Thí sinh làm hai phần

Phần 1: Theo chương trình chuẩn:

Câu 41: Có loại polime sau: …- CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 - …

Cơng thức mắt xích polime

A. – CH2 – CH2 – B. – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 –

C. – CH2 – CH2 – CH2 – D. – CH2 –

Câu 42: Hiện tượng quan sát cho dung dịch etylamin tác dụng với dung dịch FeCl3

(124)

Câu 43: Để trung hòa 500ml dung dịch X chứa hỗn hợp HCl 0,1M H2SO4 0,3M cần ml dung dịch hỗn hợp gồm

NaOH 0,3M Ba(OH)2 0,2M?

A. 750 B. 250 C. 125 D. 500

Câu 44: Hòa tan 4,0 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại X ( hóa trị II, đứng trước hidro dãy điện hóa) dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Để hịa tan 2,4 gam X cần dùng chưa đến 250ml dung dịch HCl 1M Kim loai X

là

A. Ba B. Zn C. Ca D. Mg

Câu 45: Đốt lượng Al 6,72 lít O2 Chất rắn thu sau phản ứng cho hịa tan hồn tồn vào dung dịch HCl thấy

thốt 6,72 lít H2 ( thể tích khí đo đktc) Khối lượng Al đã dùng

Câu 46: Cho x gam hỗn hợp bột kim loại Ni Cu vào dung dịch AgNO3 dư, khuấy kĩ phản ứng kết thúc

thu 54 gam kim loại Mặt khác cho x gam hỗn hợp bột kim loại vào dung dịch CuSO4 dư, khuấy kĩ

khi phản ứng kết thúc thu (x + 0,5) gam kim loại Giá trị x

A. 5,9 B. 9,6 C. 15,5 D. 32,4

Câu 47: Đốt cháy hoàn tồn 2,24 lít (đktc) hỗn hợp X gồm C2H4 C4H4 thể tích khí CO2 (đktc) khối lượng H2O

thu

A. 3,36 lit 3,6 gam B. 8,96 lit 3,6 gam C. 6,72 lit 3,6 gam D. 5,6 lít 2,7 gam

Câu 48: Nung m gam bột sắt oxi thu 3,0 gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3

(dư), 0,56 lít khí NO (là sản phẩm khử nhất, đo đktc) Giá trị m

A. 2,90 B. 2,52 C. 2,10 D. 4,20

Câu 49: Hịa tan hồn tồn 13,92 gam Fe3O4 dung dịch HNO3 thu 4,48ml khí NxOy (đktc) Khí NxOy

A. N2O B. NO2 C. N2O5 D. NO

Câu 50: Trong dãy biến hóa:

C2H6 ❑⃗ C2H5Cl ❑⃗ C2H5OH ❑⃗ CH3CHO ❑⃗ CH3COOH ❑⃗ CH3COOC2H5 ❑⃗ C2H5OH

Số phản ứng oxi hóa - khử dãy biến hóa

A. B. C. D.

Phần 2: Theo chương trình nâng cao:

Câu 51: Hỗn hợp X nặng gam gồm Fe3O4 Cu Cho X vào dung dịch HCl dư thấy 1,6 gam Cu khơng tan Khối

lượng Fe3O4 có X

Câu 52: Criolit có cơng thức phân tử Na3AlF6 thêm vào Al2O3 q trình điện phân Al2O3 nóng chảy để sản

xuất nhơm với lí

A. làm tăng độ dãn điện Al2O3 nóng chảy

B. tạo lớp ngăn cách để bảo vệ nhơm nóng chảy khỏi bị oxihoa C. bảo vệ điện cực khỏi bị ăn mịn

D. làm giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3 cho phép điện phân nhiệt độ thấp, giúp tiết kiệm lượng

Câu 53: Trong phân tử aminoaxit X có nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 15,0 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,4 gam muối khan Công thức X

A. H2NC2H4COOH B. H2NC4H8COOH C. H2NC3H6COOH D. H2NCH2COOH

Câu 54: Nung nóng hồn tồn 27,3 gam hỗn hợp NaNO3, Cu(NO3)2 Hỗn hợp khí dẫn vào nước dư thấy có

1,12 lít khí (đktc) khơng bị hấp thụ ( lượng O2 hịa tan không đáng kể) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu

Câu 55: Đun nóng ancol no, đơn chức, mạch hở X với hỗn hợp KBr H2SO4 đặc thu chất hữu Y (chứa C,H,Br),

trong Br chiếm 73,4% khối lượng Công thức phân tử X

A. C3H7OH B. C2H5OH C. C4H9OH D. CH3OH

Câu 56: Hịa tan hồn tồn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl NaI vào nước dung dịch Y Sục khí Cl2 dư vào dung

dịch Y Kết thúc thí nghiệm, cạn dung dịch thu 58,5 gam muối khan Khối lượng NaCl có hỗn hợp X A. 17,55 gam B. 58,50 gam C 29,25 gam D. 23,40 gam

Câu 57:Chỉ dùng hóa chất để phân biệt hai đồng phân khác chức có cơng thức phân tử C3H8O?

A. CuO B. dung dịch AgNO3/ NH3 C. Cu(OH)2 D. Al

Câu 58: Ngâm đinh sắt 200ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch

rửa nhẹ nước cất sấy khô đem cân thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 gam so với ban đầu Nồng độ mol dung dịch CuSO4 đã dụng

A. 0,0625M B. 0,05M C. 0,625M D. 0,5M

Câu 59: Có gói bột màu tương tự chất: CuO, FeO, MnO2, Ag2O, (Fe+FeO) Có thể dùng dung dịch

trong dung dịch để phân biệt chất trên?

A. Ba(OH)2 B. AgNO3 C. HCl D. HNO3

Câu 60: Polime X có cơng thức (– NH – [CH2]2 – CO – )n Phát biểu sau không đúng?

A X tạo từ phản ứng trùng ngưng B. X kéo sợi

C. X thuộc loại poliamit D. % khối lượng C X không

thay đổi với giá trị n

(125)

1D; 2A; 3B; 4A; 5A; 6D; 7A; 8A; 9B; 10B; 11D; 12D; 13C; 14C; 15B; 16D; 17B; 18D; 19C; 20B;

21C; 22D; 23C; 24D; 25A; 26C; 27B; 28D; 29B; 30D; 31B; 32C; 33D; 34B; 35A; 36D; 37C; 38A; 39C; 40C; 41A; 42A; 43D; 44D; 45A; 46C; 47C; 48B; 49D; 50C; 51A; 52D; 53D; 54A; 55B; 56C; 57A; 58D; 59C; 60A. ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC - MƠN HỐ ĐỀ SỐ Đề gồm 50 câu (thời gian làm 90 phút)

Câu 1

Tính khử nguyên tử Na, K, Al, Mg xếp theo thứ tự tăng dần A K, Na, Mg, Al B Al, Mg,Na,K

C Mg, Al, Na,K D Al,Mg, K, Na Câu 2

Khi để khơng khí nhơm khó bị ăn mịn sắt

A nhơm có tính khử mạnh sắt B bề mặt nhơm có lớp Al2O3 bền vững bảo vệ

C nhơm có tính khử yếu sắt D.trên bề mặt nhơm có lợp Al(OH)3 bảo vệ

Câu 3

Khi nung hỗn hợp gồm Al, CuO, MgO, FeO( lượng vừa đủ), sau phản ứng xảy hoàn toàn ta thu chất rắn A gồm chất sau:

A Cu, Al2O3 , Mg, Fe B Cu, FeO, Mg, Al2O3

C Cu, Fe, Al, MgO, Al2O3 D Cu, Fe, Al2O3, MgO

Câu 4

Trong vỏ nguyên tử nguyên tố: Al, Na, Mg, Fe (ở trạng thái bản) có số electron độc thân A 1,1,0,4 B 3,1,2,2

C 1,1,2,8 D 3,1,2,8 Câu 5

Cho 13,7 gam kim loại Ba vào 200 ml dung dịch FeSO4 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn ta thu kết tủa có

khối lượng

A 28,9 gam B 5,6 gam C 32,3 gam D gam Câu 6

Cho chất: MgO, CaCO3, Al2O3, dung d ịch HCl, NaOH, CuSO4,NaHCO3,.Khi cho chất tác dụng với

đơi tổng số cặp chất phản ứng với A B C D Câu 7

Để tinh chế quặng boxit ( Al2O3 có lẫn SiO2 Fe2O3) người ta cho quặng (dạng bột) tác dụng với chất:

A NaOH, CO2 B HCl, CO2

C NaOH, CuCl2 D.HCl v NH3

Câu 8

Cho m gam NaOH tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HNO3 , dung dịch A Cô cạn A chất rắn B, nung B

đến khối lượng khơng đổi thấy có 2,24 lít khí (đktc) Giá trị m A 4,96 gam B gam C 3,2 gam D 12 gam Câu 9

Để phân biệt chất rắn: NaCl, CaCO3, BaSO4, Al(NO3)3 ta cần dùng thuốc thử là:

A H2O NaOH B HCl NaCl

C H2O CO2 D AgNO3

Câu 10

Khi điện phân dung dịch NaCl catốt xảy trình : A khử Na+ B khử H

2O C oxihoa Cl- D khử Cl-

Câu 11

Ta tiến hành thí nghiệm: Cho đinh Fe vào dung dịch CuSO4, sau thời gian ta thấy tượng

A dung dịch có màu xanh đậm B dung dịch có màu vàng nâu C màu dung dịch bị nhạt dần D dung dịch có màu đỏ nâu Câu 12

Nung nóng m gam hốn hợp A gồm oxit sắt FexOy Al , Sau phản ứng xảy xong ( hiệu suất 100%) ta chất rắn B

Chất rắn B tác dụng vừa hết với 280 ml dung dịch NaOH 1M thấy có 6,72 lít khí H2 (đktc) bay cịn lại 5,04 gam chất

rắn.Cơng thức oxit sắt (FexOy) giá trị m

A FeO 14,52 gam B Fe2O3 14,52 gam

C Fe3O4 14,52 gam D Fe3O4 13,2 gam

Câu 13

Dãy gồm chất cho tác dụng với Fe tạo hợp chất Fe2+ là

A CuSO4, HCl, FeCl3 B HCl, HNO3, Cl2

C FeCl3, S, H2SO4 (đ, n) D O2, H2SO4 (l), HNO3

Câu 14

(126)

Gv : Phan Văn Hò 0983200444 Câu 15

Khi cho kim loại Mg vào dung dịch chứa đồng thời muối: Cu(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)2,

khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn, ta thu chất rắn B gồm kim loại hai kim loại A Cu, Fe B Fe, Ag C Ag, Mg D Cu, Ag

Câu 16

Cho sơ đồ biến hoá:

X + H2O dpmn A+B + C

B+A t0 X+Y+H2O

B+C t0 D

Đốt cháy hợp chất X lửa đèn cồn thấy lửa có màu vàng Các chất A,B,C ,D,X,Y

A NaCl, NaOH, Cl2,H2, NaClO, HCl B NaOH, Cl2, H2,HCl, NaCl, NaClO3

C NaOH, Cl2, H2,HCl, NaCl, NaClO2 D NaOH, Cl2, H2, HCl, NaClO3, NaCl

Câu 17

Cho mẩu Na vào dung dịch chất ( riêng biệt) sau : Ca(HCO3)2(1), CuSO4(2), KNO3 (3), HCl(4) Sau phản ứng

xảy xong , ta thấy dung dịch có xuất kết tủa

A (1) v (2) B (1) v (3) C (1) v (4) D ((2) v (3) Câu 18

Vật liệu thường dùng để đúc tượng, sản xuất phấn viết bảng, bó bột bị gãy xương A CaCO3 B CaO C CaSO4 D MgSO4

C âu 19

Cho 4,48 l CO2 vào 150 ml dung dịch Ca(OH)21M, cô cạn hỗn hợp chất sau phản ứng ta thu chất rắn có khối

lượng

A 18,1 gam B 15 gam C 8,4 gam D 20 gam Câu 20

Dãy gồm chất tham gia phản ứng tráng gương A CH2=CH2, CH2=CHCHO, C6H5CHO

B CH3CHO, HCOOH, HCOOCH3

C CHCH, CH3CHO, HCO-CHO

D HCHO, CH3COCH3, HCOOH

Câu 21

Để tổng hợp protit từ aminoaxit, người ta dùng phản ứng:

A trùng h ợp B trùng ngưng C trung hoà D este hố Câu 22

Axit axetic CH3COOH điều chế trực tiếp từ tất chất dãy sau:

A CH3CHO, C2H5OH C6H5Cl B C2H4, C2H5OH CH3OCH3

C CH3CHO, CH3COOCH3, C2H5OH D C2H5OH, C2H5Cl, CH3CHCl3

Câu 23

Để phân biệt chất: CH3CHO, C6H12O6(glucozơ), glixerol, etanol ,lòng trắng trứng ta cần dùng thêm thuốc thử

A dung dịch AgNO3/ NH3 B nước brom

C kim loại Na D Cu(OH)2

Câu 24

Có m gam hỗn hợp A gồm: axit axetic, rượu etylic, anđehit axetic Ta thực thí nghiệm sau: -Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với Na dư thấy có 4,48 lít khí H2 (đktc)bay

-Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư, thấy có 21,6 gam kết tủa Ag tạo thành Thành ph ần % (theo

số mol) anđehit axetic có A

A 33,3 % B 30% C 50% D 20% Câu 25

Một rượu A có cơng thức thực nghiệm (C2H5O)n Oxi hố A CuO( có nhiệt độ) ta thu hợp chất B mạch thẳng,

có loại nhóm chức, có khả tham gia phản ứng tráng gương Công thức cấu tạo A A HO-CH2-CH(CH3)-CH2-OH B CH3-CH2-CHOH-CH2OH

C HO-CH2-CH2-CH2-CH2-OH D CH3-CHOH-CHOH-CH3

Câu 26

Cặp gồm polisaccarit

A saccarozơ mantozơ B glucozơ fructozơ C tinh bột xenlulozơ D fructozơ mantozơ Câu 27

(127)

Gv : Phan Văn Hò 0983200444 Câu 28

Một loại tinh bột có khối lượng mol phân tử 939600 đvc Số mắt xích (C6H10O5) có phân tử tinh bột là:

A 56 B 57 C 58 D 59 Câu 29

Dãy gồm chất có khả làm đổi màu q tím

A C6H5OH, C2H5NH2 ,CH3COOH B CH3NH2, C2H5NH2, CH3COOH

C C6H5NH2 v CH3NH2, C2H5NH2 D (C6H5)2NH, (CH3)2NH, NH2CH2COOH

Câu 30

Hợp chất hữu A chứa nguyên tố C,H,O,N N chiếm 15,73 % khối lượng Chất A tác dụng với NaOH HCl theo tỷ lệ 1:1 số mol Chất A có sẵn thiên nhiên tồn trạng thái rắn Công thức cấu tạo A

A NH2CH2CH2C OOH B CH2=CHCOONH4

C HCOOCH2CH2NH2 A NH2CH2COOCH3

Câu 31

Cho sơ đồ biến hoá

C2H2 A B D C6H5NH2 Các chất A, B, D

A C6H6, C6H5NO2, C6H5NH3Cl B C6H6, C6H5Cl, C6H5NO2

C C6H12, C6H6, C6H5NO2 D C6H6, C6H5NO2, C6H4(NO2)2

Câu 32

Dãy gồm polime dùng làm tơ sợi

A tinh b ột, xenlulozơ, nilon-6,6 B. xenlulozơ axetat, polivinyl xianua, nilon-6,6 C PE, PVC, polistiren D xenluloz ơ, protit, nilon-6,6

C âu 33

T 23,6 gam NH2(CH2)6NH2 lượng vừa đủ axit ađipic ta tổng hợp nilon-6,6 Khối lượng nilon-6,6 thu

là

A 46,5 gam B 46,2 gam C 45,5 gam D 45,2 gam Câu 34

Đốt cháy m gam rượu đơn chức X ta thu 6,72 lít CO2 (đktc)v 7,2 gam H2O.Khi oxi hoá X ta thu sản phẩm

có khả tham gia phản ứng tráng gương Công thức cấu tạo X A CH3CH(OH)CH3 B CH3CH2OH

C. CH3CH2CH2OH D CH2=CHCH2OH

C âu 35

Để phân biệt etanol , prop-2-en-1-ol với phenol ,ta cần dùng thuốc thử A q tím B CO2 C kim loại Na D nước Br2

Câu 36

Khi cho gam an đehit fomic tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn ta thu

được kết tủa Ag Khối lượng Ag thu

A 86,4 gam B 43,2 gam C 54 gam D 64,8 gam C âu 37

Axit axetic tác dụng với tất chất dãy sau: A Na, NaOH, nước Br2 B Na, NaOH, CaCO3

C Na, H2, NaOH D CaCO3, Cu, NaOH

Câu 38

Lipit este tạo :

A glixerol với axit axetic B rượu etylic với axit béo C glixerol với axit béo D.các phân tử aminoaxit Câu 39

Hợp chất hữu A có cơng thức phân tử C3H6O2 Chất A tác dụng với Na NaOH Công thức cấu tạo A

A CH3CH2COOH B CH3COOCH3

C HO-CH2CH2CHO D HO-CH2COCH3

Câu 40

Xà phịng hố hồn toàn 0,2 mol metylaxetat dung dịch NaOH vừa đủ dung dịch A Cô cạn dung dịch A ta chất rắn khan B.Khối lượng B

A 22,8 gam B 19,2 gam C 15 gam D 16,4 gam C âu 41

Dãy g ồm chất bị hoà tan dung dịch NH3

A Cu(OH)2, AgCl, Zn(OH)2, Ag2O B Cu(OH)2, AgCl, Zn(OH)2, Al(OH)3

C Cu(OH)2, AgCl, Fe(OH)2, Ag2O D Cu(OH)2, Cr(OH)2, Zn(OH)2, Ag2O

(128)

Để phân biệt dung dịch ( riêng biệt): CrCl2, CuCl2, NH4Cl, CrCl3 v (NH4)2SO4 ta cần dùng dung dịch thuốc thử

là

A dung d ịch NaOH B Ba(OH)2

C BaCl2 D AgNO3

C âu 43

Có chất : Cl2 (1), SO2 (2), HCl(3), NH3(4), NaCl (5), K2O(6)

Các chất tạo liên kết cộng hố trị có cực

A (1), (2),(3) B (3),(4),(5) C (2),(3),(6) D (2),(3),(4) Câu 44

Trong trình luyện thép, chủ yếu xảy phản ứng

A kh Fe2O3 th ành Fe B oxi hoá nguyên tố C,S,P,Si tạo xỉ

C oxi hoá FeO D tạo chất khử CO Câu 45

Ta tiến hành thí nghiệm:

MnO2 tác dụng với dung dịch HCl (1)

Nhiệt phân KClO3 (2)

Nung hỗn hợp : CH3COONa + NaOH/CaO (3)

Nhiệt phân NaNO3(4)

Các thí nghiệm tạo sản phẩm khí gây nhiễm mơi trường

A (1) (2) B (1) (4) C (1) (3) D (2) (3) Câu 46

Cho 500 ml dung dịch A chứa Cu(NO3)2 Al(NO3)3 tác dụng với dung dịch NH3 dư thấy xuất 9,8 gam Mặt khác

cho 500 ml dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư lại thấy tạo 15,6 gam kết tủa Nồng độ Cu(NO3)2 Al(NO3)3 dung dịch A

A 0,2 M 0,15 M B 0,59M v 0,125 M C 0,2M v 0,4M D 0,4M v 0,2M Câu 47

T quặng chứa 74% hợp chất ZnCO3.ZnS , phương pháp nhiệt luyện (hiệu suất 90%) ta điều chế

lượng kim loại Zn Khối lượng Zn thu

A 1,17 t ấn B 1,3 t ấn C 1,58 t ấn D 1,44 C âu 48

Axit có thành phần sữa chua

A axit lactic B axit axetic C axit fomic D axit glutamic

Câu 49

Cho 0,3 mol Mg 0,2 mol Al vào 200 ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 1M Fe(NO3)2 1,5M Sau phản ứng xảy

hoàn tồn ta thu chất rắn A có khối lượng

A 29,6 gam B 32,3 gam C 30,95 gam D 31,4 gam C âu 50

Một este X (chỉ chứa C,H,O loại nhóm chức) có tỷ khối X O2 3,125

Cho 20 gam X t ác d ụng với 0,3 mol NaOH, c ô c ạn dung d ịch sau ph ản ứng thu đ ợc 23,2 gam b ã r ắn C ông th ức c ấu t ạo c X l

A CH3COOCH=CH-CH3 B C2H5COOCH=CH2

C HCOOCH=CH-CH2-CH3 D CH2=CH-COO-C2H5

.H ết

Đề số

ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN NĂM 2010

MƠN HĨA HỌC

Mã đề: 109 Thời gian: 90 phút

PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu)

Câu 1: Từ phản ứng: Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag

Phát biểu đúng?

A. Fe2+ có tính oxi hóa mạnh Fe3+. B. Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Ag+.

C. Ag+ có tính khử mạnh Fe2+. D. Fe2+ khử Ag+

Câu 2: Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 1M Al2(SO4)3 1,5M tác dụng với dung dịch NH3 dư, lọc lấy kết tủa đem

(129)

Câu 3: X mạch hở có cơng thức C3Hy Một bình có dung tích khơng đổi chứa hỗn hợp khí X O2 dư 1500C, có áp suất

2atm Bật tia lửa điện để đốt cháy X sau đưa bình 1500C, áp suất bình 2atm.Người ta trộn 9,6 gam X với hidro

rồi cho qua bình đựng Ni nung nóng ( H = 100%) thu hỗn hợp Y Khối lượng mol trung bình Y

A. 48,5 B. 42,5 C 46,5 D. 52,5

Câu 4: Cho X aminoaxit Khi cho 0,01 mol X tác dụng với HCl dùng hết 80ml dung dịch HCl 0,125M thu 1,835 gam muối khan Khi cho 0,01 mol X tác dụng với dung dịch NaOH cần dùng 25 gam dung dịch NaOH 3,2% Công thức cấu tạo X

A NH2C3H5(COOH)2 B. (NH2)2C3H5COOH C. NH2C3H6COOH D. (NH2)2C5H9COOH

Câu 5: Cho phản ứng : Cu + H+ + NO

3- ❑⃗ Cu2+ + NO + H2O

Tổng hệ số cân (tối giản, có nghĩa) phản ứng

A 22 B. 23 C. 28 D. 10

Câu 6: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Zn dung dịch HCl dư Dung dịch thu sau phản ứng tăng lên so với ban đàu (m – 2) gam Khối lượng ( gam) muối clorua tạo thành dung dịch

A. m +73 B. m + 35,5 C. m + 36,5 D m + 71

Câu 7: Đun nóng 7,6 gam hỗn hợp X gồm C2H2, C3H4 H2 bình kín với xúc tác Ni thu hỗn hợp khí Y Đốt cháy

hồn tồn hỗn hợp Y, dẫn sản phẩm cháy thu qua bình đựng H2SO4 đặc, bình đựng Ca(OH)2 dư thấy khối

lượng bình tăng 14,4 gam Khối lượng tăng lên bình

Câu 8: Cho lượng sắt dư tan dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch X có màu nâu nhạt Chất tan dung

dịch

A. Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 B. Fe(NO3)2 C. Fe(NO3)2, HNO3 D. Fe(NO3)3, HNO3

Câu 9: Hỗn hợp X có C2H5OH, C2H5COOH, CH3CHO C2H5OH chiếm 50% theo số mol Đốt cháy m gam hỗn hợp

X thu 3,06 gam H2Ovà3,136 lít CO2 (đktc) Mặt khác 13,2 gam hỗn hợp X thực phản ứng tráng bạc thấy có p gam

Ag kết tủa Giá trị p

A. 2,16 B. 8,64 C. 10,8 D. 9,72

Câu 10: Hịa tan hồn tồn 6,0 gam hỗn hợp hai kim loại dung dịch HCl dư thấy tạo 4,48 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn

dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m

A. 20,6 B. 20,2 C 13,3 D 13,1

Câu 11: Trộn dung dịch HCl 0,3M; H2SO4 0,2M H3PO4 0,1M với thể tích thu dung dịch X

Dung dịch Y gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M Để trung hòa hết 300ml dung dịch X cần vừa đủ Vml dung dịch Y Giá trị

của V

A. 1000 B. 333,3 C. 600 D 200

Câu 12: Dãy gồm tất chất làm đổi màu quỳ tím ảm?

A. H2NCH2COOH; C6H5OH; C6H5NH2 B. H2NCH2COOH; HCOOH; CH3NH2

C. H2N[CH2]2NH2;HOOC[CH2]4COOH; C6H5OH D CH3NH2; (COOH)2; HOOC[CH2]2CH(NH2)COOH

Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp este no, đơn chức, mạch hở Sản phẩm cháy dẫn vào bình đựng dung dịch nước vơi thấy khối lượng bình tăng 6,2 gam Số mol CO2 H2O tạo là:

A. 0,05 0,05 B. 0,05 0,1 C. 0,1 0,1 D. 0,1 0,15

Câu 14: Thủy phân m gam tinh bột, sản phẩm thu đem lên men để sản xuất ancol etylic, tồn khí CO2 sinh cho

qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 750 gam kết tủa Nếu hiệu suất trình sản xuất ancol etylic 80% m có giá trị

A. 949,2 B. 486,0 C. 759,4 D.607,5

Câu 15: Oxi hóa m gam hỗn hợp X gồm fomanđehit axetanđehit oxi điều kiện thích hợp thu hỗn hợp Y gồm axit hữu Tỉ khối Y so với X x Khoảng biến thiên x

A. 1,30 < x < 1,50 B. 1,36 < x < 1,53 C. 1,30 < x < 1,53 D. 1,36 < x < 1,50

Câu 16: Hỗn hợp X gồm ancol Đốt cháy hồn tồn 8,3 gam X 10,64 lít O2 thu 7,84 lít CO2, thể tích khí

đo đktc Hai ancol X

A. HOCH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OH B. CH3CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OH

C. CH3CH2CH2OH HOCH2CH2CH2OH D. HOCH2CH2CH2OH HOCH2CH2CH2CH2OH

Câu 17: X hỗn hợp kim loại Ba Al Hòa tan m gam X vào lượng dư nước thu 8,96 lít H2 (đktc) Cũng hịa tan m

gam X vào dung dịch NaOH dư thu 12,32 lít khí H2 (đktc) Giá trị m là:

A. 58,85 B. 21,80 C. 13,70 D. 57,50

Câu 18: Phản ứng không dùng để chứng minh đặc điểm cấu tạo phân tử glucozơ? E. Hịa tan Cu(OH)2 để chứng minh phân tử có nhiều nhóm chức – OH

F. Phản ứng tráng gương để chứng tỏ phân tử glucozơ có nhóm chức – CHO G. Phản ứng với phân tử CH3COOH để chứng minh có nhóm – OH phân tử

H. Tác dụng với Na để chứng minh phân tử có nhóm – OH Câu 19: Chọn câu câu sau:

E. Khi oxi hóa ancol no, đơn chức thu anđehit

F. Phương pháp chung để điều chế ancol no, đơn chức bậc cho an ken cộng nước G. Đun nóng ancol metylic với H2SO4 đặc 1700C thu ete

(130)

Câu 20: Hỗn hợp X có este đơn chức đồng phân Cho 5,7 gam hỗn hợp X tác dụng hết với 100ml dung dịch NaOH 0,5M thu hỗn hợp Y có hai hai ancol bền, số nguyên tử cacbon phân tử Y kết hợp vừa hết với 0,06 gam H2 Công thức hai este

A. C2H3COOC3H7 C3H7COOC2H5 B C2H3COOC3H7 C2H5COOC3H5

C. C3H5COOC2H5 C3H7COOC2H3 D. C3H5COOC3H7 C3H7COOC3H5

Câu 21: Dãy gồm tất chất phản ứng với HCOOH

A. CH3NH2; C2H5OH; KOH; NaCl B. NH3; K; Cu; NaOH; O2; H2

C. AgNO3/ NH3; CH3NH2; C2H5OH; KOH; Na2CO3 D. Na2O; NaCl; Fe; CH3OH; C2H5Cl

Câu 22: Để loại khí: SO2; NO2; HF khí thải cơng nghiệp, người ta thường dẫn khí thải qua dung dịch

đây?

A. HCl B. NaCl C. NaOH D Ca(OH)2

Câu 23: TNT (2,4,6- trinitrotoluen) điều chế phản ứng toluen với hỗn hợp gồm HNO3 đặc H2SO4 đặc,

trong điều kiện đun nóng Biết hiệu suất tồn trình tổng hợp 80% Lượng TNT (2,4,6- trinitrotoluen) tạo thành từ 230 gam toluen

A 550,0 gam B. 687,5 gam C 454,0 gam D. 567,5 gam

Câu 24: Thuốc thử dùng để nhận biết chất lỏng đựng lọ nhãn: phenol, stiren, ancol benzylic A. dung dịch NaOH B. Na C. quỳ tím D. dung dịch Br2

Câu 25: Trong công nghiệp, người ta tổng hợp NH3 theo phương trình hóa học sau:

N2 (k) + 3H2 (k) ❑⃗⃗ NH3 (k)

Khi tăng nồng độ H2 lên hai lần ( giữ nguyên nồng độ khí nitơ nhiệt độ phản ứng) tốc độ phản ứng tăng lên

bao nhiêu lần?

A. lần B. lần C. lần D. 16 lần

Câu 26: Cho khí CO (dư) qua ống sứ đựng hỗn hợp X gồm: Al2O3 , MgO , Fe3O4 , CuO nung nóng thu hỗn hợp rắn

Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy cịn lại phần khơng tan Z Giả sử phản ứng xáy hoàn toàn Phần không tan Z gồm

A. Mg, FeO, Cu B. Mg, Fe, Cu C. MgO, Fe, Cu D. MgO, Fe3O4, Cu

Câu 27: Xà phịng hóa hồn tồn 2,22 gam hỗn hợp X gồm hai este đồng phân cần dùng vừa hết 30ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu khí CO2 H2O với thể tích (ở điều

kiện) Cơng thức hai este

A. HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)CH3 B. CH3COOCH3 HCOOC2H5

C. CH3COOC2H5 C2H5COOCH3 D. CH3COOCH=CH2 CH2=CHCOOCH3

Câu 28: Cho 1,0 gam bột sắt tiếp xúc với oxi thời gian thấy khối lượng bột vượt 1,41 gam Nếu tạo thành oxit sắt oxit

A. Fe3O4 Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4 D. Fe2O3

Câu 29: Đốt cháy 0,15 gam chất hữu X thu 0,22 gam CO2; 0,18 gam H2O 56ml N2 (đktc) Biết tỉ khối X

so với oxi 1,875 Công thức phân tử X

A. C3H10N B. C2H8N2 C. CH4N D. C2H6N2

Câu 30: Có lọ riêng biệt đựng dung dịch không màu: AlCl3, ZnCl2, MgCl2, FeSO4, Fe(NO3)3, NaCl Chỉ dùng dung

dịch để phân biệt lọ nhãn trên?

A. Na2CO3 B. Ba(OH)2 C. NaOH D. NH3

Câu 31: Hỗn hợp X gồm HCOOH CH3COOH trộn theo tỉ lệ mol : Cho 10,6 gam hỗn hợp X tác dụng với 11,5 gam

C2H5OH (có H2SO4 đặc làm xúc tác) thu m gam este (hiệu suất phản ứng este hóa đạt 80%) Giá trị m A 14,08

B 12,96 C 17,6 D 16,2

Câu 32: Cho 100ml dung dịch aminoaxit X 0,2M tác dụng vừa đủ với 80ml dung dịch NaOH 0,25M Mặt khác 100ml dung dịch aminoaxit tác dụng vừa đủ với 80ml dung dịch HCl 0,5M Biết X có tỉ khối so với H2 52 Công thức

X

A. (H2N)2C2H2(COOH)2 B. H2NC3H5(COOH)2

C. (H2N)2C2H3COOH D. H2NC2H3(COOH)2

Câu 33: Cho 18,5 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200ml dung dịch HNO3 loãng, đun nóng khuấy Sau

khi phản ứng xảy hoàn toàn 2,24 lít khí NO (đktc), dung dịch Y lại 1,46 gam kim loại Khối lượng muối Y nồng độ mol dung dịch HNO3

A. 65,34 gam; 2,7M B. 65,34 gam; 3,2M C 48,6 gam; 2,7M D. 48,6 gam; 3,2M

Câu 34: Khi cho ankan X (trong phân tử có %C = 83,72) tác dụng với clo thu dẫn xuất monoclo đồng phân Tên X

A. – metylpropan B. 2,3 – đimetylbutan C. n – hexan D. – metylpentan

Câu 35: Cho 28,8 gam bột Cu vào 200ml hỗn hợp axit HNO31,0M H2SO4 0,5M thấy V lít khí NO (sản phẩm khử

duy nhất, đo đktc) Giá trị V

A. 2,24 lít B 6,72 lit C. 4,48 lít D. 1,12 lit

Câu 36: Cho chất sau: tinh bột; glucozơ; saccarozơ; mantozơ; xenlulozơ Số chất không tham gia phản ứng tráng gương

(131)

Câu 37: Cho ancol X tác dụng với axit Y este E Làm bay 8,6 gam E thu thể tích thể tích 3,2 gam O2 (đo điều kiện) Biết MX > MY Công thức cấu tạo E

A. CH2=CHCOOC2H5 B. HCOOCH=CHCH3 C HCOOCH2CH=CH2 D. CH2=CHCOOCH3

Câu 38: Cho chát riêng biệt: Al, Mg, Al2O3 Dung dịch phân biệt chất rắn

A. NaOH B.HCl C. CuCl2 D. HNO3

Câu 39: Hịa tan hồn tồn 3,9 gam kali vào 36,2 gam nước thu dung dịch có nồng độ

A. 4,04% B. 15,47% C. 14,00% D. 13,97%

Câu 40: Cho chất sau: HCl; NaOH; Na3PO4; Na2CO3; Ca(OH)2 Số chất tối đa làm mềm nước cứng tạm thời

A. B. C. D.

PHẦN RIÊNG (10 câu)

Thí sinh làm hai phần

Phần 1: Theo chương trình chuẩn:

Câu 41: Có loại polime sau: …- CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 - …

Công thức mắt xích polime

A. – CH2 – CH2 – B. – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 –

C. – CH2 – CH2 – CH2 – D. – CH2 –

Câu 42: Hiện tượng quan sát cho dung dịch etylamin tác dụng với dung dịch FeCl3

A. xuất kết tủa màu nâu đỏ B. có khói màu trắng bay

C. xuất kết tủa màu trắng D. có khí làm xanh giấy quỳ ẩm

Câu 43: Để trung hòa 500ml dung dịch X chứa hỗn hợp HCl 0,1M H2SO4 0,3M cần ml dung dịch hỗn hợp gồm

NaOH 0,3M Ba(OH)2 0,2M?

A. 750 B. 250 C. 125 D. 500

Câu 44: Hòa tan 4,0 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại X ( hóa trị II, đứng trước hidro dãy điện hóa) dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Để hịa tan 2,4 gam X cần dùng chưa đến 250ml dung dịch HCl 1M Kim loai X

là

A. Ba B. Zn C. Ca D. Mg

Câu 45: Đốt lượng Al 6,72 lít O2 Chất rắn thu sau phản ứng cho hịa tan hồn tồn vào dung dịch HCl thấy

thốt 6,72 lít H2 ( thể tích khí đo đktc) Khối lượng Al đã dùng

Câu 46: Cho x gam hỗn hợp bột kim loại Ni Cu vào dung dịch AgNO3 dư, khuấy kĩ phản ứng kết thúc

thu 54 gam kim loại Mặt khác cho x gam hỗn hợp bột kim loại vào dung dịch CuSO4 dư, khuấy kĩ

khi phản ứng kết thúc thu (x + 0,5) gam kim loại Giá trị x

A. 5,9 B. 9,6 C. 15,5 D. 32,4

Câu 47: Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít (đktc) hỗn hợp X gồm C2H4 C4H4 thể tích khí CO2 (đktc) khối lượng H2O

thu

A. 3,36 lit 3,6 gam B. 8,96 lit 3,6 gam C. 6,72 lit 3,6 gam D. 5,6 lít 2,7 gam

Câu 48: Nung m gam bột sắt oxi thu 3,0 gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3

(dư), 0,56 lít khí NO (là sản phẩm khử nhất, đo đktc) Giá trị m

A. 2,90 B. 2,52 C. 2,10 D. 4,20

Câu 49: Hịa tan hồn tồn 13,92 gam Fe3O4 dung dịch HNO3 thu 4,48ml khí NxOy (đktc) Khí NxOy

A. N2O B. NO2 C. N2O5 D. NO

Câu 50: Trong dãy biến hóa:

C2H6 ❑⃗ C2H5Cl ❑⃗ C2H5OH ❑⃗ CH3CHO ❑⃗ CH3COOH ❑⃗ CH3COOC2H5 ❑⃗ C2H5OH

Số phản ứng oxi hóa - khử dãy biến hóa

A. B. C. D.

Phần 2: Theo chương trình nâng cao:

Câu 51: Hỗn hợp X nặng gam gồm Fe3O4 Cu Cho X vào dung dịch HCl dư thấy cịn 1,6 gam Cu khơng tan Khối

lượng Fe3O4 có X

Câu 52: Criolit có cơng thức phân tử Na3AlF6 thêm vào Al2O3 trình điện phân Al2O3 nóng chảy để sản

xuất nhơm với lí

E. làm tăng độ dãn điện Al2O3 nóng chảy

F. tạo lớp ngăn cách để bảo vệ nhơm nóng chảy khỏi bị oxihoa G. bảo vệ điện cực khỏi bị ăn mịn

H. làm giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3 cho phép điện phân nhiệt độ thấp, giúp tiết kiệm lượng

Câu 53: Trong phân tử aminoaxit X có nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 15,0 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,4 gam muối khan Công thức X

A. H2NC2H4COOH B. H2NC4H8COOH C. H2NC3H6COOH D. H2NCH2COOH

Câu 54: Nung nóng hồn tồn 27,3 gam hỗn hợp NaNO3, Cu(NO3)2 Hỗn hợp khí dẫn vào nước dư thấy có

1,12 lít khí (đktc) khơng bị hấp thụ ( lượng O2 hịa tan khơng đáng kể) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu

(132)

A. C3H7OH B. C2H5OH C. C4H9OH D. CH3OH

Câu 56: Hịa tan hồn tồn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl NaI vào nước dung dịch Y Sục khí Cl2 dư vào dung

dịch Y Kết thúc thí nghiệm, cạn dung dịch thu 58,5 gam muối khan Khối lượng NaCl có hỗn hợp X A. 17,55 gam B. 58,50 gam C 29,25 gam D. 23,40 gam

Câu 57:Chỉ dùng hóa chất để phân biệt hai đồng phân khác chức có cơng thức phân tử C3H8O?

A. CuO B. dung dịch AgNO3/ NH3 C. Cu(OH)2 D. Al

Câu 58: Ngâm đinh sắt 200ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch

rửa nhẹ nước cất sấy khô đem cân thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 gam so với ban đầu Nồng độ mol dung dịch CuSO4 đã dụng

A. 0,0625M B. 0,05M C. 0,625M D. 0,5M

Câu 59: Có gói bột màu tương tự chất: CuO, FeO, MnO2, Ag2O, (Fe+FeO) Có thể dùng dung dịch

trong dung dịch để phân biệt chất trên?

A. Ba(OH)2 B. AgNO3 C. HCl D. HNO3

Câu 60: Polime X có cơng thức (– NH – [CH2]2 – CO – )n Phát biểu sau không đúng?

A X tạo từ phản ứng trùng ngưng B. X kéo sợi

C. X thuộc loại poliamit D. % khối lượng C X không

thay đổi với giá trị n

……… Hết……… Đáp án:

1D; 2A; 3B; 4A; 5A; 6D; 7A; 8A; 9B; 10B; 11D; 12D; 13C; 14C; 15B; 16D; 17B; 18D; 19C; 20B;

21C; 22D; 23C; 24D; 25A; 26C; 27B; 28D; 29B; 30D; 31B; 32C; 33D; 34B; 35A; 36D; 37C; 38A; 39C; 40C; 41A; 42A; 43D; 44D; 45A; 46C; 47C; 48B; 49D; 50C; 51A; 52D; 53D; 54A; 55B; 56C; 57A; 58D; 59C; 60A.

ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG LẦN NĂM HỌC 2009-2010 Mơn thi: HỐ HỌC

Đề số 5 Thời gian làm bài: 90 phút

(Đề thi có trang)

Cho biết: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cu=64; Br=80; Ag=108; Ba=137

PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40)

1 Cho m gam oleum H2SO4.3SO3 tan 200 gam H2O dung dịch H2SO4 15% Tính m?

A 29,71 B 28,2 C 31,1 D 19,36

2 Cho m gam bột Al vào 500 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,3M CuSO4 0,6M Sau phản ứng hoàn toàn thu 27,6 gam hỗn

hợp kim loại Tính m?

A 5,4 B 10,8 C 8,1 D 9,45

3 Cho khí Cl2 tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng, sản phẩm thu là:

A NaCl, NaClO3, H2O B NaCl, NaClO, H2O

C NaCl, NaClO2, H2O D NaClO2, NaClO3, H2O

4 Một dung dịch chứa ion: a mol K+; 0,9 mol NH

4+; 0,5 mol CO32-; 0,3 mol HCO3- Cho 0,6 mol Ba(OH)2 vào dung dịch

X đun nóng nhẹ, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y, kết tủa Z khí T Số mol chất tan dung dịch Y là: A 0,3 mol KHCO3 B 0,3 mol KOH C 0,4 mol KOH D 0,2 mol K2CO3

5 Cho phân tử chất: O3, C2H2, N2, SO3 Theo thuyết bát tử, chất có liên kết ba phân tử là:

A N2, C2H2 B N2, C2H2, SO3 C N2, O3, SO3 D N2, C2H2, O3

6 Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp gồm K Ba có số mol vào nước thu 900 ml dung dịch Y có pH = 13 Cho dung dịch Y tác dụng với 125 ml dung dịch AlCl3 0,2M sau phản ứng thu b gam kết tủa Giá trị a b tương

ứng là:

A 7,2 0,78 B 5,28 0,78 C 5,28 0,975 D 0,975

7 Một axit hữu đơn chức X phản ứng vừa đủ với 91,2 gam dung dịch NaHCO3, sau phản ứng thu 2,24 lít khí CO2

(đktc) dung dịch muối có nồng độ 10% Tìm cơng thức X?

A CH2=C(CH3)-COOH B HCOOH C CH3COOH D CH2=CH-COOH

8 Hoà tan hồn tồn oxít kim loại M hố trị II không đổi lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 24,5% thu dung

dịch muối tương ứng có nồng độ 33,47% Kim loại M là:

A Mg B Zn C Ni D Ca

9 Từ glucozơ với chất vơ cơ, xúc tác, thiết bị có đủ, qua phương trình phản ứng điều chế chất sau đây?

A CH3CHO, C2H4, CH2=CH-CH=CH2 B CH3CHO, CH3COOH, CH2=CH-CH3

C CH3COOC2H5, CH3COOH, C2H4 D CH3COOH, CH2=CH-CH=CH2, (CH3)2O

(133)

10 Cho 21,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 tan hoàn toàn dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch

A 2,24 lít khí NO sản phẩm khử (đktc) Dung dịch A hoà tan tối đa 16,8 gam Fe (sản phẩm khử NO) Số mol HNO3 có dung dịch ban đầu là:

A 0,9 B 1,3 C 1,4 D 1,0

11 Cho x gam hỗn hợp đồng phân ankin C4H6 qua dung dịch AgNO3/NH3 dư, sau phản ứng có 3,36 lít chất khí

thốt (đktc) thu 16,1 gam kết tủa Tính x?

A 14 B 13,5 C 27 D 28

12 Khẳng định sau đúng:

(1) đồng tan dung dịch HCl có mặt oxi

(2) hỗn hợp Cu Fe2O3 có số mol tan hết dung dịch HCl

(3) dung dịch AgNO3 không tác dụng với Fe(NO3)2

A (1) (2) B (2) (3) C (1) (3) D có (2)

13 Cho chất ion sau: HCO3-, HSO3-, Al2O3, ZnO, SO2, Fe2+, (NH4)2CO3, Al Số chất ion lưỡng tính là:

A B C D

14 Cho kim loại: Fe, Ni, Cu, Ag dung dịch HCl, FeCl2, FeCl3, CuCl2 Số phản ứng xảy cho kim loại

vào dung dịch muối là:

A B C D

15 Trong trường hợp sau:

a lò nung làm gang, nung nhiệt độ cao b hợp kim Fe-C để khơng khí ẩm

c cho miếng Fe kim loại vào dung dịch CuCl2

d hợp kim Fe-Cu nhúng dunng dịch H2SO4 loãng

Số trường hợp xảy ăn mịn điện hố hố học tương ứng là:

A B C D

16 Thuỷ phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm saccarozơ mantozơ mơi trường axit đun nóng, trung hồ axit sau cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu 43,2 gam Ag Tính m?

A 18,0 B 36,0 C 34,2 D 17,1

17 Trộn 100 ml dung dịch gồm HCl 0,1M H2SO4 xM với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M

được dung dịch X có pH=1 Giá trị x là:

A 0,5 B 0,3 C 0,1 D 0,2

18 Đun nóng chất hữu X đơn chức mạch hở dung dịch NaOH thu muối anđehit Đốt cháy hoàn toàn chất X CO2 H2O theo tỉ lệ mol tương ứng 4:3 Hỏi X có đồng phân cấu tạo phù hợp?

A B C D

19 Este X có cơng thức phân tử C5H10O2 Đun nóng X với dung dịch NaOH thu muối Y ancol Z, MY<MZ

X có công thức cấu tạo phù hợp?

A B C D

20 Cho chất sau: anilin(1), metyl phenyl amin (2), benzyl amin (3), p-metylanilin(4) Những chất tác dụng với dung dịch Br2 tạo kết tủa trắng là:

A (1), (2), (3) B (1), (2), (4) C (1), (3), (4) D (2), (3), (4)

21 Hoà tan hoàn toàn 4,2 gam Mg dung dịch HNO3 loãng (vừa đủ) thu dung dịch X 0,896 lít hỗn hợp khí Y

(đktc) gồm khí NO N2O có tỉ khối so với H2 20,25 Làm bay dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan

Tính m?

A 13,35 B 26,7 C 25,9 D 27,6

22 Sự so sánh sau với chiều tăng dần tính bazơ amin?

A đimetyl amin< etyl metyl amin<etyl amin B đimetyl amin<etyl amin< etyl metyl amin C etyl metyl amin< etyl amin<đimetyl amin D etyl amin<đimetyl amin< etyl metyl amin 23 Khẳng định sau không đúng:

A anilin tạo kết tủa trắng phản ứng với dung dịch nước brom

B dung dịch lòng trắng trứng tạo kết tủa vàng phản ứng với HNO3 đặc

C dung dịch lòng trắng trứng phản ứng với Cu(OH)2 cho sản phẩm màu tím đặc trưng

D đipeptit phản ứng với Cu(OH)2 cho sản phẩm màu tím đặc trưng

24 Hồ tan hồn tồn 13,92 gam oxít sắt dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch X 0,448 lít khí NO

nhất (đktc) Khối lượng muối sắt dung dịch X là:

25 Thuỷ phân hoàn toàn 44,5 gam triglixerit X lượng vừa đủ 100 ml dung dịch KOH 1,5M Tính khối lượng xà phịng thu được?

A 39,1 gam B 38,6 gam C 52,9 gam D 48,3 gam 26 Hãy cho biết polime sau tạo từ phản ứng trùng hợp?

A tơ Lapsan B tơ capron C tơ tằm D tơ nilon-6,6

27 Cho dung dịch chất không màu, đựng lọ đựng riêng biệt nhãn gồm: K2CO3, KHCO3, NaOH, BaCl2,

(134)

28 Cho dãy chất ion: Al, Cl2, P, Fe3O4, S, SO2, HCl, Fe2+ Số chất ion vừa có tính khử, vừa có tính oxi hố là:

A B C D

29 Cho phản ứng: CuS + H2SO4 đ ⃗t0 CuSO4 + SO2 + H2O Tỉ lệ số mol H2SO4 tạo muối H2SO4 tạo khí là:

A 4:1 B 1:4 C 1:3 D 1:5

30 Cho chất sau: CH3NH3Cl, CH3CH(NH2)COOH, HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, CH3CH(NH2)COONa,

CH3CH(NH3Cl)COOH Có chất số mà dung dịch chúng có pH<7?

A B C D

31 Chất X không tác dụng với Na, thuỷ phân X thu axit ađipic ancol metylic Hỏi đốt cháy hoàn toàn mol X cần dùng mol O2?

A 9,0 B 9,5 C 10,5 D 8,5

32 Cho sơ đồ phản ứng: X⃗+Cl2,5000C Y⃗+NaOH ancol anlylic Hỏi X chất sau đây?

A propan B xiclopropan C propen D propin

33 Cho cấu hình electron số nguyên tố là: [Ar]4s1(1), [Ar]3d104s1(2), [Ar]3d54s1 (3), [Ar]3d104s2 (4) Nguyên tố s là:

A (1) (2) B (1) C (1), (2), (3) (4) D (1), (2) (3)

34 Hỗn hợp X gồm chất hữu đơn chức Cho X phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch KOH 1M thu hỗn hợp gồm muối axit cacboxylic ancol Cho toàn lượng ancol tác dụng với Na dư sinh 2,24 lit khí H2 (đktc) Vậy hỗn

hợp X gồm:

A axit ancol B este ancol C este D axit este

35 Cho dung dịch chất sau: glucozơ, axit fomic, fructozơ, glixerol, natrifomat Có dung dịch số tham gia phản ứng tráng gương?

A B C D

36 Hoà tan hết 23,2 gam Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch A Dung dịch A phản ứng vừa đủ với

dung dịch có x mol KMnO4 Tính x?

A 0,02 B 0,03 C 0,04 D 0,01

37 Khi điện phân dung dịch CuSO4 Tại catot xảy ra:

A oxi hoá ion Cu2+ B khử ion Cu2+

C khử phân tử H2O D oxi hoá phân tử H2O

38 Sản phẩm phản ứng este hố anhiđrit axetic phenol có tên là:

A phenyl axetat B benzyl axetat C benzyl fomat D phenyl fomat

39 Cho chất sau: axetilen, etilen, benzen, buta-1,3-đien, vinyl benzen Có chất số tác dụng với dung dịch nước brom?

A B C D

40 Cho chất hữu X có cơng thức phân tử C4H6O4 tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng theo phản ứng: C4H6O4 +

2NaOH → 2Z + Y Để oxi hoá hết a mol Y cần 2a mol CuO (t0) thu chất T(Z, Y, T chất hữu cơ) Phân tử

khối T là:

A 82 B 62 C 44 D 58

PHẦN RIÊNG (10 câu): Thí sinh làm phần: phần I phần II Phần I Theo chương trình NÂNG CAO

41 Khí SO2 độc, để tránh khí SO2 ngồi khơng khí (khi làm thí nghiệm Cu tác dụng với H2SO4 đặc, nóng) ta nút ống

nghiệm tẩm dung dịch sau đây?

A Br2 B HCl C NaOH D H2SO4

42 Dãy sau xếp theo chiều giảm dần tính oxi hố:

A Cl2>Cu2+>Fe2+>Fe3+ B Cu2+>Fe2+>Cl2>Fe3+ C Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+ D Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+

43 Hoà tan hết 7,68 gam Cu 9,6 gam CuO cần tối thiểu thể tích dung dịch hỗn hợp HCl 1M NaNO3 0,1M (với sản

phẩm khử khí NO) là:

A 56 ml B 80 ml C 560 ml D 800 ml

44 Cho 0,1 mol alanin phản ứng với 100 ml dung dịch HCl 1,5M thu dung dịch A Cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu dung dịch B, làm bay dung dịch B thu gam chất rắn khan?

45 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe, Cu, Ag dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X

Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch X thu kết tủa Y, nung Y không khí cho chất rắn tác dụng với

khí CO dư, sau phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp Z, Z gồm:

A Al, Fe B Al2O3, FeO C Al, Fe, Cu, Ag D Al2O3, Fe

46 7,2 gam axit cacboxylic X phản ứng vừa đủ với 160 ml dung dịch KOH 1M Tên X là: A axit axetic B axit fomic C axit propanđioic D axit oxalic 47 Chất sau thuỷ phân dung dịch NaOH đun nóng cho sản phẩm anđehit?

A CH3CH2CHCl2 B CH3-CCl2-CH3 C CH2=CH-CH2Cl D CH3-CHCl-CH2Cl

48 Các dung dịch sau: glucozơ, mantozơ, saccarozơ, fructozơ có tính chất chung sau đây?

A thuỷ phân hoàn toàn cho sản phẩm glucozơ B đun nóng với AgNO3/NH3 cho kết tủa bạc

(135)

A NaOH, KOH, NH3, NaCl, BaCl2 B KOH, NaOH, Ba(OH)2, CuCl2, Na2CO3

C NaOH, K2CO3, K[Al(OH)4 ], Na2SO4 D NaHCO3, K[Al(OH)4 ], NH3, Na2S, Na3PO4

50 Oxi hoá ancol metylic với hiệu suất H% CuO thu hỗn hợp A gồm H2O, ancol dư anđehit Chia A làm phần

bằng Phần tác dụng với Na dư thu 0,224 lít khí (đktc), phần tác dụng với AgNO3 dư/NH3 thu 6,912 gam

Ag Tính H?

A 60 B 70 C 75 D 80

Phần II Theo chương trình CHUẨN

41 Cho gam hỗn hợp gồm axit axetic ancol propylic tác dụng với Na dư thu V lít khí H2 (đktc), tính V?

A 2,24 lit B 3,36 lit C 1,12 lit D 0,56 lit

42 Lên men 162 gam tinh bột với hiệu suất trình lên men 80% 90% Tính thể tích dung dịch rượu 400

thu được? Biết khối lượng riêng C2H5OH nguyên chất 0,8 g/ml

A 230 ml B 115 ml C 82,8 ml D 207 ml

43 Trường hợp sau este bị thuỷ phân tạo sản phẩm có phản ứng tráng gương?

A HCOOC(CH3)=CH2 B HCOOCH2-CH=CH2

C CH3COOCH=CH2 D HCOOCH=CH-CH3

44 Cho sơ đồ phản ứng: Gli xin⃗+HClA⃗+NaOHduB Chất B là:

A CH2(NH3Cl)-COONa B H2N-CH(CH3)-COONa

C H2N-CH(CH3)-COOH D H2N-CH2-COONa

45 Cho 16,6 gam hỗn hợp axit đơn chức tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,5M Ba(OH)2

0,5M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan?

46 Một loại nước thải chứa ion kim loại nặng Cu2+, Pb2+ Để tách bỏ ion kim loại nặng khỏi nước thải ta

dùng:

A dung dịch Na2SO4 B dung dịch H2SO4 C dung dịch HCl D dung dịch nước vôi

47 Trường hợp sau ion tồn đồng thời dung dịch? A Al3+, Cl-, SO

42-, Mg2+ B HCO3-, OH-, Ba2+, K+

C HCO3-, HSO4-, Na+, Cl- D Ba2+, HSO4-, Ca2+, HCO3

-48 Biết điện cực chuẩn Cu2+/Cu 0,34V, suất điện động chuẩn pin Cr-Cu 1,08V Tính điện cực chuẩn của

Cr3+/Cr?

A 0,74V B -1,42V C 1,42V D -0,74V

49 Cho hỗn hợp dạng bột gồm 16 gam Fe2O3 6,4 gam Cu tan dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch X Cho

AgNO3 dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa Tính m?

50 Hoà tan hoàn tồn 2,28 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu, Ag có số mol lượng dư dung dịch HNO3 thu

dung dịch A Sục khí NH3 đến dư vào dung dịch A thu m gam kết tủa Tính m?

A 4,10 gam B 2,14 gam C 2,05 gam D 1,07 gam - The end

-STT Mã đề thi Đáp án đúng

4 658

(Câu đến 40):A B A D A B D B A C B A C B D C B D B B B D D A D B D C C B B C B D C A B A C D

(Câu 41 đến 50 nâng cao):C D D D D D A D D D (Câu 41 đến 50 chuẩn):C D D D D D A D D D

Đề số 6 ĐỀ THI ĐẠI HỌC

Câu 1: Để nhận biết benzen, touen, stiren bình riêng biệt ta dùng hoá chất: A dung dịch Br2 B dung dịch KMnO4, to

C dung dịch HCl, Br2 D Cl2, dung dịch NaOH

Câu 2: Để phân biệt dung dịch glucozơ, glixerin (glixerol), andehit axetic, rượu etylic lòng trắng trứng ta dùng: A NaOH B AgNO3/NH3C Cu(OH)2 D HNO3

Câu 3: Cho dung dịch: AgNO3; Cu(NO3)2; Al(NO3)3; Fe(NO3)3; Mg(NO3)2 Số dung dịch tác dụng với Fe là:

A B C D

Câu : Cho hổn hợp Al, Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 AgNO3 , kết thúc phản ứng thu chất rắn chứa kim loại Các kim

loại là:

(136)

Câu 5: Nung 49,2 gam hỗn hợp Ca(HCO3)2 NaHCO3 đến khối lượng không đổi, 5,4 gam H2O Khối lượng chất rắn

thu là:

Câu 6: Cho sơ đồ: NaHCO3 Na2SO4 NaCl NaNO3

Z Y

X  



 

 X, Y, Z tương ứng là:

A NaHSO4, BaCl2, AgNO3 B H2SO4, BaCl2, HNO3

C K2SO4, HCl, AgNO3 D (NH4)2SO4, HCl, HNO3

Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol gluxit (cacbohidrat) X thu 52,8gam CO2 19,8 gam H2O Biết X có phản ứng

tráng gương, X là:

A glucozơ B fructozơ C saccarozơ D mantozơ

Câu 8: Trong chất: metyl benzoat, natriphenolat, rượu benzylic, phenyl amoniclorua, glixerin, protit, số chất tác dụng với dung dịch NaOH là:

A B C D

Câu 9: Dãy chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác với dung dịch NaOH: A AlCl3, Al2O3, Al(OH)3 B Al2O3, ZnO, NaHCO3

C Zn(OH)2, Al2O3, Na2CO3 D ZnO, Zn(OH)2, NH4Cl

Câu 10: Anken X chất khí nhiệt độ thường, tác dụng với H2O cho rượu Số CTCT phù hợp X (kể

đồng phân hình học) là:

A B C D

Câu 11: Cho hổn hợp kim loại K Al vào nước, thu dung dịch, 4,48 lít khí (ĐKTC) 5,4 gam chất rắn, khối lượng Na Al tương ứng là:

A 1,95 gam 8,1 gam B 3,9 gam 8,1 gam C 7,8 gam 5,4 gam D 15,6 gam 5,4 gam

Câu 12: Quá trình không không tạo CH3CHO?

A cho vinyl axetat vào dung dịch NaOH B cho C2H2 vào dung dịch HgSO4 đun nóng

C cho rượu etylic qua CuO, to D cho metylacrylat vào dung dịch NaOH

Câu 13: Cho chất Cu, FeSO4, Na2SO3, FeCl3, số chất tác dụng với dung dịch chứa hỗn hợp NaNO3 HCl là:

A B C D

Câu 14: Cho hỗn hợp X gồm 0,02 mol C2H2 0,03mol H2 qua bột Ni, to Dẫn sản phẩm từ từ qua dung dịch brom dư, có

0,02 mol hỗn hợp khí Z khỏi bình Tỷ khối Z hidro 4,5 Khối lượng bình brom tăng: A 0,4 gam B 0,58 gam C 0,62 gam D 0,76 gam

Câu 15: Cho luồng H2 dư qua ống mắc nối tiếp nung nóng theo thứ tự: ống đựng 0,2 mol Al2O3, ống đựng 0,1

mol Fe2O3, ống đựng 0,15 mol CaO Đến phản ứng xảy hoàn toàn, chất rắn ống sau phản ứng theo thứ

tự là:

A Al, Fe, Ca C Al2O3, Fe, CaO

B Al, Fe, Ca(OH)2 D Al2O3, Fe, Ca(OH)2

Câu 16: Trong dung dịch C6H5NH3Cl, C6H5ONa, (NH4)2SO4, KHSO4, KHSO3, NaNO3, Fe(NO3)3 số dung dịch có PH <

7 là:

A B C D

Câu 17: Xenlulozơ cấu tạo gốc:

A  glucozơ B  fructozơ C  glucozơ D  fructozơ

Câu 18: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Al2(SO4)3:

A CO2, NaOH, NH3 B BaCl2, HCl, NaOH

C Na2CO3, NH3, NaOH D NH3, NaOH, Fe Câu 19: Trong chất:

p - NO2 - C6H4 - NH2; p - HO - C6H4 - NH2 ; p - NH2 - C6H4 - CHO; C6H5 - NH2

chất có tính bazơ mạnh là:

A p - NO2 - C6H4 - NH2 B p - HO - C6H4 - NH2

C p - NH2 - C6H4 - CHO D C6H5 - NH2 Câu 20: C4H11N có số đồng phân amin bậc là:

A B C D

Câu 21: Một cốc nước có chứa ion Ca2+, Mg2+, SO

42-, Cl-, HCO3- , để làm hoàn toàn tính cứng ta dùng hố chất là:

A dung dịch HCl B dung dịch NaOH C dung dịch Na2CO3 D dung dịch Ca(OH)2 Câu 22: Thuỷ tinh hữu sản phẩm trùng hợp của:

A etyl acrylat B metyl acrylat C metyl metacrylat D metyl metacrylat

(137)

A Fe B Al C Ca D Mg

Câu 24: Cho chất C2H5Cl, CH3COOH, C6H5NH2, CH3-O-CH3, C3H5(OH)3, NaOH, CH3COOC2H5 Số cặp chất

phản ứng với nhaulà:

A B C D

Câu 25: X dẫn xuất benzen, không tác dụng với Na, không tác dụng với NaOH X cócơng thức phân tử C8H10O Số

công thức cấu tạo phù hợp với X là:

A B C D

Câu 26: Trong chất Na, Al2O3, CaO, Fe, Fe3O4 số chất tác dụng với H2O nhiệt độ thường là:

A B C D

Câu 27: Cho 19,4 gam hỗn hợp CH3COOH, HCOOH COOH tác dụng vừa đủ với 200ml

COOH dung dịch NaHCO3 2M Khối lượng muối thu là:

Câu 28: Đun 19 gam hỗn hợp rượu đơn (chức dãy đồng đẳng) với H2SO4 đặc, thu 12,5 gam hỗn hợp ete

(hiệu suất đạt 80%) Hai rượu là:

A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH

C C3H7OH C4H9OH D C4H9OH C5H11OH

Câu29: Cho dung dịch có nồng độ mol/ lít: (1)NaOH, (2)Ba(OH)2, (3) NH3 pH dung dịch xếp theo thứ

tự giảm dần là:

A (1) (2)(3) B (2) (1) (3) C (3) (2) (1) D (2) (3) (1)

Câu 30: Este đa chức tạo từ glixerin hổn hợp C2H5COOH CH3COOH , có số cơng thức cấu tạo là:

A B C D

Câu 31: X este đơn chức, tác dụng hoàn toàn với 500ml dung dịch KOH 2,4M thu 105 gam chất rắn 54 gam rượu Cho toàn rượu qua CuO, to , lấy sản phẩm tác dụng hết với Ag

2O/NH3 thu 1,8mol Ag Vậy X là:

A CH2=CH-COOCH3 B CH3COOCH2-CH2-CH3

C CH2=CH-COO-CH2-CH2-CH3 D HCOOC2H5 Câu 32: Chất tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo muối:

A HCOOC6H5 B C6H5COOCH=CH2

C CH3COO-CH2-C6H5 D COO-C2H5

COO-CH3

Câu 33: Chất nhiệt phân không tạo oxi là:

A KMnO4 B KNO3 C CaOCl2 D NH4NO2

Câu 34: Để tách riêng CH3COOH C2H5OH khỏi hỗn hợp ta dùng hoá chất:

A NaOH Na B HCl Na

C Ca(OH)2 H2SO4 D H2SO4 Na Câu 35: Kimloại không tác dụng với dung dịch (NH4)2SO4:

A Mg B Ca C Ba D Na

Câu 36: Cho 2,88 gam axit đơn chức tác dụng vừa hết với Ca(OH)2 thu 3,64 gam muối, axit là:

A CH2 = CH - COOH B CH3COOH C C6H5COOH D HCOOH

Câu 37: Cho hỗn hợp gồm gam axit không no đơn chức 14,4 gam axit no chức tác dụng vừa hết 250ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối thu là:

A 18,4 gam B 9,2gam C 22,9 gam D 32,3 gam

Câu 38: H2S có tính khử vì:

A l ưu huỳnh có số oxi hoá -2 B dễ cho proton

C tan nước D có chứa lưu huỳnh

Câu 39: X có cơng thức phân tử C5H10O2 X tác dụng với dung dịch NaOH, không tác dụng với Na Số công thức cấu

tạo phù hợp X là:

A B C D

Câu 40: Cho 14,7 gam aminoaxit X tác dụng với NaOH dư thu 19,1 gam muối Mặt khác lượng amino axit phản ứng với HCl dư tạo 18,35 gam muối Công thức cấu tạo X là:

A NH2 - CH2 - COOH B CH3 - CH(NH2)COOH C NH2 - (CH2)6 - COOH

D HOOC - CH2 - CH2 - CH(NH2)COOH

Câu 41: Khi điện phân dung dịch hỗn hợp MgCl2, FeCl3, CuCl2 thứ tự bị khử catốt là:

A Cu2+, Fe3+, Mg2+, H

2O B Fe3+, Cu2+, Mg2+, H2O

C Fe3+, Cu2+, Fe2+, H

2O D Fe3+, Cu2+, Fe2+, Mg2+

(138)

Câu 43: Cho m gam Fe vào lít dung dịch Fe(NO3)3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M, sau kết thúc phản ứng thu m gam

kim loại Số mol Fe đã phản ứng là:

A 0,2 mol B 0,35 mol C 0,55 mol D 0,4 mol II - Phần riêng:

2.1 Phần dành cho Ban KHTN:

Câu 44: Khí gây hiệu ứng nhà kính là:

A. CO2 B CO C. SO2 D NO2

Câu 45: Để tách riêng BaCl2 NaCl khỏi hỗn hợp giữ nguyên khối lượng (các dụng cụ điều kiện đầy đủ) ta dùng hoá

chất:

A dd Na2CO3 dd HCl B dd Na2SO4 dd HCl

C dd (NH4)2CO3 dd HCl D CO2 dd HCl

Câu 46:Có ống nghiệm ống gồm cation anion số ion (1) H+, (2)Mg2+, (3)Na+, (4) NH

4+, (5)HCO3-;

(6)CO32-; (7)Cl-; (8) NO3- ion ống là:

A. (1) (2)(5) (8) (3)(4)(6)(7) B (2) (4)(5) (6) (1)(3)(7)(8) C. (2) (3)(7) (8) (1)(4)(5)(6) D (1) (2)(7) (8) (3)(4)(5)(6)

Câu 47: Trong nguyên tử, lớp M có số electron tối đa là:

A B C 18 D 32

Câu 48: Dãy gồm chất tác dụng với Ag:

A HNO3, H2SO4đ, H2S có hồ tan O2 B HCl, HNO3 , H2S có hồ tan O2

C FeCl3, H2SO4đ, HNO3 D HCl, HNO3, H2SO4đ

Câu 49: Cho 0,9 mol Cu vào 400 ml dung dịch hổn hợp H2SO4 M NaNO3 1M, số mol NO thoát là:

A. 0.2 B 0.4 C. 0.6 D 0.8

Câu 50: Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch FeCl2, CuCl2, BaCl2, AlCl3 , số kết tủa thu là:

A B C D

2.2 Phần dùng cho chương trình khơng phân ban:

Câu 44: Để nhận biết chất rắn riêng biệt gồm: Mg, Al, Al2O3 ta dùng:

A. dung dịch NaOH B dung dịch HCl C H2O D dung dịch NH3

Câu 45: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai hiđrocacbon đồng đẳng nhau, thu 4,4gam CO2 2,16 gam H2O Dãy

đồng đẳng hiđrocacbon là:

A ankan B anken C ankin D aren

Câu 46: Cho 0,15mol hỗn hợp gồm Andehit có khối lượng mol phân tử khơng q 58 gam, tác dụng hết với Ag2O

trong NH3 dư thu 64,8 gam Ag Hai aadehit là:

A HCHO CH3CHO B HCHO CH2 = CH - CHO

C CH3CHO C2H5CHO D HCHO (CHO)2

Câu 47: Cho hỗn hợp Fe Cu vào dung dịch HNO3 , phản ứng kết thúc thu dung dịch X chất rắn Y Y tác dụng với

HCl có khí ra, dung dịch X chứa ion kim loại:

A Fe3+ Cu2+B Fe3+ C Fe2+ D Fe2+ Cu2+ Câu 48: Chất có nhiệt độ sơi thấp nhất:

A C2H5OH B CH3COOH C C6H5OH D CH3-O-CH3 Câu 49: Chất không tác dụng với dung dịch KMnO4 đun nóng:

A Benzen B C2H4 C SO2 D Toluen

Câu 50: Cho hợp chất sắt vào dung dịch H2SO4 loãng dư, thu dung dịch Dung dịch vừa tác dụng với

KMnO4, vừa tác dụng với Cu Vậy hợp chất là:

A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)2 D Fe3O4

Hết./ Đáp án đề số 03 I - Phần chung:

Câu 1: B Câu 31: B

Câu 2: C Câu 32: A

Câu 3: C Câu 33: D

Câu 4: B Câu 34: C

(139)

Câu 6: D Câu 36: A

Câu 7: D Câu 37: C

Câu 8: A Câu 38: A

Câu 9: D Câu 39: C

Câu 14: A II Ph n riêngầ

Câu 15: D 2.1 Ban khoa học tự nhiên

Câu 17: C Câu 45: C

Câu 22: C Câu 50: B

Câu 23: B 2.2 Phần cho chương trình hành

Câu 24: B Câu 44: A

Câu 26: B Câu 46: D

Câu 27: A Câu 47: C

Câu 28: B Câu 48: D

Câu 29: B Câu 49: A

Câu 30: D Câu 50: D

ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC SỐ 7

Câu 1: Để điều chế kim loại Ba từ BaCO3, phương pháp sau đúng:

A Cho tác dụng với HCl lấy BaCl2 thu đem điện phân nóng chảy B Cho tác dụng với HCl lấy dd BaCl2 thu tác dụng với kim loại K C Nung BaCO3 nhiệt độ cao dùng CO khử BaO thu nhiệt độ cao D Cho tác dụng với HCl điện phân có màng ngăn dung dịch BaCl2 thu Câu 2: Dùng phản ứng sau để điều chế Fe(NO3)2 ?

A Fe + HNO3 B Fe(OH)2 + HNO3

C Ba(NO3)2 + FeSO4 D FeCl2 + HNO3

Câu 3: Cho cấu hình e nguyên tố sau:

a) 1s22s22p63s2 ; b) 1s22s22p63s23p2; c) 1s22s22p63s23p64s2; d) 1s22s2 ; e) 1s22s22p63s23p63d6 4s2; g) 1s22s22p63s23p63d10 4s2 ; Các nguyên tố thuộc phân nhóm nhóm II là:

A a, b, d, d B a, c, d C a, c, d, g D a, c, e, g

Câu 4: Cho dung dịch loãng nồng độ chất sau: Ba(NO3)2 (1), NaOH (2), Na2CO3 (3), AlCl3 (4), NH4Cl (5) và H2SO4 (6) Thứ tự tăng dần độ pH chất là:

A (1)<(2)<(3)<(4)<(5)<(6) B (6)<(5)<(4)<(1)<(3)<(2) C (2)<(3)<(1)<(4)<(5)<(6) D (6)<(4)<(5)<(1)<(3)<(2)

Câu 5: Có mẫu kim loại: Ba, Mg, Fe, Ag, Al Nếu dùng dung dịch H2SO4 loãng (không dùng thêm chất nào khác kể quỳ tím nước ngun chất) nhận biết kim loại ?

A Cả kim loại B Ba AgC Ba, Ag, Fe D Ba, Ag Al

Câu 6: Trong dãy điện hố kim loại, vị trí số cặp oxi hoá - khử xếp sau: Al3+/Al; Fe2+/Fe; Ni2+/Ni; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Trong số kim loại Al, Fe, Ni, Ag Dãy kim loại có phản ứng với dung dịch muối Fe3+ :A Al, Ni, Ag B Al, Fe, Ag C Al, Fe, Ni D Fe, Ni, Ag

Câu 7: Cho a mol Mg b mol Zn vào dung dịch chứa c mol Cu2+ d mol Ag+

Biết a < c + d/2 Điều kiện b (theo a, c, d) để dung dịch sau phản ứng có ion kim loại là:

A b > c + a – d B b < c – a + d

C b < c – a + d/2 D b > c – a + d/2

(140)

A 33,33% B 25,5% C 42,86% D 28,62%

Câu 9: Chỉ đáp án sai:

Khi điện phân điều chế nhơm, thay nung nóng chảy Al2O3, người ta hồ tan Al2O3 criolit (Na3AlF6) nóng chảy Việc làm nhằm mục đích:

A Hạ nhiệt độ nóng chảy chất điện ly, tiết kiệm lượng, thiết bị đơn giản B Tăng độ dẫn điện chất điện ly

C Tỷ khối dung dịch chất điện ly nóng chảy nhỏ Al kim loại sinh nên lên trên, bảo vệ Al khỏi bị oxi khơng khí ơxi hố

D Đề tăng thêm khối lượng nhôm thu

Câu 10: Tập hợp ion sau tồn dung dịch: A Cu2+, Cl-, Na+, OH-, NO3- B AlO2-, K+, NO3-, OH-, NH4+ C NH4+, CO32-, HCO3-, Fe3+, H+ D Fe3+, Ba2+, NO

3-, Cl-, Al3+

Câu 11: Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng, khối lượng dung dịch tăng 7,0 gam. Khối lượng Al hỗn hợp là:A 5,4 gamB 2,7 gam C 1,35 gam D 6,75 gam

Câu 12: Chia 2,29 gam hỗn hợp gồm kim loại Zn, Mg, Al thành hai phần nhau. Phần hoà tan hồn tồn dung dịch HCl giải phóng 1,456 lít H2 (đktc)

Phần bị oxi hố hồn tồn O2 thu m gam hỗn hợp oxit Giá trị m là:

A 4,15 gam B 4,37 gam C 2,185 gam D Không xác định

Câu 13: Trộn 5,4 gam bột Al với 4,8 gam bột Fe2O3 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng lấy 1/2 hỗn hợp rắn thu hoà tan vào dung dịch HCl dư Thể tích khí H2 thu điều kiện tiêu chuẩn là:

Câu 14: Hồ tan hoàn toàn 1,70 gam hỗn hợp gồm kẽm kim loại R hoá trị dung dịch HCl thu 0,672 lít H2 (đktc) Trong thí nghiệm khác, để hồ tan 1,9 gam kim loại R khơng dùng hết 200 ml dung dịch HCl 0,5 M Kim loại R

là:A Mg B Ca C Fe D Ba

Câu 15:Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn tồn thu 2,24 lít khí NO (đktc), dung dịch Z1 lại 1,46 gam kim loại Khối lượng muối dung dịch Z1 là:

Câu 16: Trong nguyên tố có số hiệu từ đến 20, nguyên tố có e độc thân nguyên tố có số hiệu: A 3, 6, 8, 14 B 6, 8, 14, 16 C 8, 16, 19, 20 D 3, 8, 16, 19

Câu 17: Ion M2+ có tổng số hạt mang điện không mang điện 80 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là

22 M2+ là:A Zn2+ B Ca2+ C Fe2+ D Cu2+

Câu 18: Cho phản ứng: N2 + 3H2  2NH3 + Q Để cân chuyển dịch theo chiều thuận cần: A: Tăng nồng độ N2, NH3 B: Tăng áp suất hệ phản ứng, tăng nhiệt độ C: Dùng chất xúc tác D: Tăng áp suất hệ phản ứng, hạ nhiệt độ

Câu 19: Để làm mềm cốc nước cứng toàn phần (gồm nước cứng tạm thời nước cứng vĩnh cửu), dùng chất sau

đây:A Ca(OH)2 B Na2CO3 C BaCl2 D H2SO4

Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 8,0 gam hợp kim Ba kim loại kiềm vào nước pha loãng đến 1lít dung dịch Phản ứng thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Dung dịch thu có pH bằng:

A B C 13 D Đáp án khác

Câu 21: Cho Na vào dung dịch chứa muối Al2(SO4)3 CuSO4 thu khí X; dung dịch Y kết tủa Z Nung kết tủa Z chất rắn R Cho H2 dư qua R nung nóng thu chất rắn P gồm hai chất rắn Cho P vào dung dịch HCl dư Nhận xét ?

A P tan hết HCl B P hồn tồn khơng tan HCl C P tan phần HCl tạo khí D P tan phần khơng tạo khí

Câu 22: Có lọ nhãn 1, 2, 3, lọ chứa chất sau: AgNO3, ZnCl2, HI Na2CO3 Biết lọ tạo khí với khơng phản ứng với 4; tạo kết tủa với Các chất lọ 1, 2, 3, là:

A AgNO3, ZnCl2, HI, Na2CO3 B AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2 C Na2CO3, HI, ZnCl2, AgNO3 D , ZnCl2, AgNO3, HI, Na2CO3

Câu 23: Để bảo vệ phần vỏ sắt ngập nước tàu biển, nên dùng cách sau đây: A Sơn định kỳ phần sắt B Mạ lớp kim loại Cu

C Gắn thêm Zn, định kỳ thay D Hạ nhiệt độ vỏ tàu

Câu 24: Cho tinh thể KMnO4 vào dung dịch HCl đặc, thấy có khí Khí thu đem hồ tan vào nước tạo thành dung dịch X Cho mẫu quỳ tím vào dung dịch X Nhận xét sau ?

A Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ, sau màu B Giấy quỳ khơng đổi màu

C Giấy quỳ từ màu tím chuyển sang màu đỏ C Giấy quỳ từ tím chuyển sang xanh Câu 25: Nhận xét sau tính chất hợp kim không đúng:

A Hợp kim cứng giòn chất hỗn hợp ban đầu tạo hợp kim

B Tính chất hố học hợp kim tương tự tính chất chất hỗn hợp ban đầu tạo hợp kim

C Tính dẫn điện, dẫn nhiệt hợp kim so với kim loại thành phần Khi nhiệt độ tăng, tính dẫn điện hợp kim tăng

(141)

A Aminoaxit thể tính chất hợp chất lưỡng tính

B điều kiện thường, fructozơ khơng có phản ứng tráng gương glucozơ

C Trong phản ứng hố học, aminoaxit thể tính chất nhóm amino nhóm cacbonyl

D Các chất : Saccarozơ, mantozơ, tinh bột xenlulozơ thủy phân môi trường axit tạo glucozơ

Câu 27: Một hỗn hợp gồm C2H5OH ankanol X Đốt cháy số mol rượu lượng nước sinh từ rượu bằng 5/3 lượng nước sinh từ rượu Nếu đun nóng hỗn hợp với H2SO4 đặc 180oC thu anken X có cơng thức cấu tạo:

A C3H7OH B (CH3)2CHCH2OH C CH3CH2CH2CH2OH D Cả B C

Câu 28: Cho hợp chất hữu cơ: Phenol (1), CH3CH(OH)CH3 (2), H2O (3) CH3OH (4) Thứ tự tăng dần tính axit là:A. 1<2<3<4 B 4<3<1<2 C 2<4<1<3 D 2<4<3<1

Câu 29 : Cho sơ đồ chuyển hoá sau :

X Y Z C2H5OOCCH(CH3)NH3HSO4 Chất X phù hợp :

A CH3CH(NH2)COONa B CH3COONH4

C CH3CH(NH2)COONH4 D.CH3CH(NH2)COOH

Câu 30 : Các chất có công thức phân tử : 1) CH2O2 ; 2) C2H4O2 ; 3) C3H6O2 thuộc dãy đồng đẳng Nhận xét sau không :

A Chúng có phản ứng với Na NaOH

B Chúng phản ứng với C2H5OH có xúc tác nhiệt độ thích hợp

C Cả ba chất có phản ứng tráng gương

D Chúng thể tính axit, tính axit giảm từ 1>2>3

Câu 31: Cho buten-1 tác dụng với nước thu chất X Đun nóng X với dung dịch H2SO4 đặc nhiệt độ 170oC, chất Y Chất Y là:A Buten-1B Buten-2 C butadien-1,3 D 2-metylpropan

Câu 32: Phương pháp điều chế sau giúp ta thu 2-clobutan tinh khiết ?

A n-Butan tác dụng với Cl2, chiếu sáng, tỉ lệ 1:1 B Buten-2 tác dụng với hidroclorua

C Buten-1 tác dụng với hidroclorua D Butadien-1,3 tác dụng với hidroclorua Câu 33: Cho rượu có tên sau: propanol-1(I); sec-butylic(II); etanol(III); 2-metylpropanol-1(IV); 2-metylpropanol-2(V); metylic (VI) n-butylic (VII)

Những rượu tách nước tạo đồng phân anken là:

A I, III, VII B II, III, V, VI C I, III, IV, V VII D Chỉ trừ VI

Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai rượu đơn chức X Y thu CO2 nước Thể tích khí CO2 thể tích H2O đo điều kiện X, Y là:

A rượu không no, đơn chức B rượu no, mạch hở đơn chức C Có rượu khơng no, tỷ lệ rượu khác D Ít có rượu no hỗn hợp

Câu 35: hai hợp chất hữu X, Y tạo nguyên tố C, H, O có 34,78% oxi khối lượng Nhiệt độ sôi X và Y tương ứng 78,3oC -23oC X Y là:

A C2H6O C4H12O2 B CH3CH2CH2OH CH3OCH3

C C2H5OH CH3OCH3 D HCHO C2H4O2

Câu 36: Hợp chất X có cơng thức phân tử C6HyOz mạch hở, loại nhóm chức Biết X có 44,44% O theo khối lượng X tác dụng với dung dịch NaOH cho muối hữu Y chất hữu Z Cho Y tác dụng với HCl thu chất hữu T đồng phân với Z Công thức cấu tạo X là:

A CH3-COO-CH=CH-OOC-CH3 B CH2=CH-COO-CH2-OOC-CH3

C CH3-COO-CH(CH3)-OOC-CH3 D HCOO-CH=CH-OOC-CH2-CH3

Câu 37: Một hợp chất thơm có CTPT C7H8O Số đồng phân tác dụng với dung dịch Br2 nước là:

A B C D

Câu 38: X hợp chất thơm có CTPT C8H10O Đồng phân X thỏa mãn dãy biến hóa sau: X ⃗− H2O X’ ⃗trunghop polime

A C6H5CH2CH2OH B C6H5CH(OH)CH3

C CH3C6H4CH2OH D C6H5CH2CH2OH C6H5CH(OH)CH3 Câu 39: Để phân biệt meytlamin với NH3, người ta tiến hành sau:

A Dùng quỳ tím để thử cho tác dụng với dung dịch H2SO4

B Đốt cháy oxi dẫn sản phẩm cháy qua dung dịch nước vôi để phát CO2 C Cho hai chất tác dụng với dung dịch CuSO4 có kết tủa tan NH3

D Cho hai chất tác dụng với dung dịch FeCl3 có kết tủa đỏ nâu NH3

Câu 40: Một hỗn hợp X gồm amin no A, B có số nguyên tử C Phân tử B có nhiều A nguyên tử N Lấy 13,44 lít hỗn hợp X (ở 273oC, 1atm) đem đốt cháy hoàn toàn thu 26,4 gam CO2 4,48 lit N2 (đktc) Biết hai amin bậc CTCT A B số mol chúng là:

A 0,2 mol CH3NH2 0,1 mol NH2CH2NH2 B 0,2 mol CH3CH2NH2 0,1 mol NH2CH2CH2NH2 C 0,1 mol CH3CH2NH2 0,2 mol NH2CH2CH2NH2 D 0,2 mol CH3CH2NH2 0,1 mol NH2CH2NHCH3

dd NaOH,to H C2H5OH, H2SO4 đ,to

2SO4 đ,to

(142)

Câu 41: Có chất ứng với công thức phân tử C3H6O ; C3H6O2 ; C3H4O C3H4O2 ký hiệu ngẫu nhiên X, Y, Z, T. Thực phản ứng nhận thấy : X, Z cho phản ứng tráng gương ; Y, T phản ứng với NaOH ; T phản ứng với H2 tạo thành Y ; Oxi hoá Z thu T Công thức cấu tạo X, Y, Z, T :

A X: C2H5COOH ; Y : C2H5CHO ; Z : CH2=CH-COOH ; T : CH2=CH-CHO

B X: C2H5CHO ; Y : C2H5COOH ; Z : CH2=CH-CHO; T : CH2=CH-COOH C X: C2H5COOH ; Y : C2H5CHO ; Z : CH2=CH-CHO; T : CH2=CH-COOH D X: CH2=CH-COOH ; Y : C2H5CHO ; Z : C2H5COOH; T : CH2=CH-CHO

Câu 42: Một hỗn hợp gồm chất đồng phân CH3CH2COOH (X1) ; CH3-COO-CH3 (X2) HO-CH2-CH2CHO (X3) Lần lượt thực phản ứng để nhận biết đồng phân hỗn hợp Dùng cách sau phù hợp ?

A Tráng gương (nhận X3) ; Na2CO3 (nhận X1) ; tác dụng với NaOH (nhận X2)

B Quỳ tím (nhận X1); tác dụng với Na, sau chưng cất (nhận X2 có mùi thơm), tráng gương (nhận X3) C Quỳ tím (nhận X1) ; tác dụng với NaOH (nhận X2) ; tráng gương (nhận X3)

D Tác dụng với NaOH (nhận X2 X1) ; Na2CO3 ( nhận X1) ; tráng gương ( nhận X3) ;

Câu 43: Từ C2H2 chất vơ cần thiết khác, điều chế 2,4,6-triamino phenol (X) sơ đồ phản ứng sau đây:

A C2H2 →C6H6 → C6H3(NO2)3 → C6H3(NH2)3 → C6H2(NH2)3Br → X

B C2H2 →C6H6 → C6H5Br → C6H5OH → C6H2(NO2)3OH → X C C2H2 →C6H6 → C6H5NO2 → NH2C6H2Br3 → X

D Cách khác

Anken (CnH2n) + KMnO4 + H2O → CnH2n(OH)2 + KOH + MnO2 Nhận xét sau không ?

A Tổng hệ số (nguyên) phương trình đã cân 17

B CnH2n(OH)2 rượu đa chức, phản ứng với Cu(OH)2 tạo phức tan C Đây phản ứng oxi hố - khử, anken thể tính khử D Dùng phản ứng để điều chế rượu lần rượu

Câu 45 : Hợp chất hữu X có khối lượng phân tử nhỏ khối lượng phân tử benzen, chứa nguyên tố C, H, O, N; hyđro chiếm 9,09% ; nitơ chiếm 18,18% ( theo khối lượng) Đốt cháy 7,7 gam chất X thu 4,928 lít CO2 đo 27,3oC atm.

Công thức phân tử X là:

A C3H7NO2 B C2H7NO2 C C2H5NO2 D không xác định

Câu 46: Chất hữu Y có cơng thức phân tử C4H7ClO2 Biết : Y + NaOH → muối hữu Z + C2H4(OH)2 + NaCl

Y phù hợp :

A CH3COO-CH2-CH2Cl B Cl-CH2-COO-CH2CH3 C CH3COOCHCl-CH3 D Cl-CH2-OOC-CH2CH3

Câu 47: Chất hữu Z chứa nguyên tố C, H, O có tính chất sau :

Tác dụng với Na giải phóng H2 ; tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam; đồng thời cịn có phản ứng tráng gương Mặt khác, đốt cháy 0,1 mol Z thu không lít sản phẩm khí 136,5oC 1atm.

Chất Z :

A HOCH2CH(OH)CHO B HCOOH C OHCCOOH D HOOCCOOH

Câu 48: Đốt cháy hoàn toàn 14,6 gam axit no, đa chức G thu 0,6 mol CO2 0,5 mol H2O Biết G có mạch cacbon khơng nhánh Cơng thức cấu tạo G :

A HOOC-(CH2)5-COOH B C3H5(COOH)3C HOOC-(CH2)4-COOH D HOOCCH2CH2COOH

Câu 49: Chất hữu X chứa loại nhóm chức, có cơng thức phân tử C8H14O4 Khi thuỷ phân X NaOH thu được muối rượu Y, Z Số nguyên tử cacbon phân tử rượu Y gấp đôi số nguyên tử cacbon phân tử rượu Z Khi đun nóng với H2SO4 đặc, Y cho hai olefin đồng phân Z cho olêfin Công thức cấu tạo phù hợp X :

A CH3OOCCH2COOCH2CH2CH2CH3 B CH3CH2OOCCOOCH2CH2CH2CH3

C CH3CH2OOCCOOCH(CH3)CH2CH3 D CH3CH2COOCOOCH(CH3)CH2CH3

Câu 50: Cho chất : Na (1) ; C2H5OH (2); Cu(OH)2(3) ; H2(4) ; Ag2O/NH3 (5); O2(6), ddNaOH(7) ; Na2CO3(8) ; CH3COOH (9) Glucozơ phản ứng với chất :

A 1, 2, 3, 4, 5, B 3, 4, 5, 6, 7,

C 4, 5, 6, 7, 8, D 1, 3, 4, 5, 6,

- Hết –

Đề số ĐỀ THI THỬ TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2010 Mơn thi : HỐ

(143)

H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; As = 75 ; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137

1. Tôn sắt tráng kẽm Nếu tơn bị xước kim loại bị ăn mịn nhanh hơn?

A Zn B Fe

C hai bị ăn mịn D khơng xác định

2. Khử hoàn toàn 4,64 gam hỗn hợp oxit sắt (FeO, Fe2O3, Fe3O4) CO nhiệt độ cao Khí sinh sau phản ứng dẫn vào bình đựng nước vơi dư thu gam kết tủa Khối lượng sắt thu

3. Dùng hóa chất sau phân biệt hai khí SO2 CO2? A dung dịch Ca(OH)2 B dung dịch Na2CO3 C dung dịch Br2 D dung dịch H2SO4 đặc 4. Magiesilixua có cơng thức phân tử

A MgSi B Mg2Si C MgSi2 D Mg3Si2

5. Oxi hóa hết 12 gam kim loại tạo thành 16,8 gam sản phẩm rắn Hỏi tên kim loại gì?

A Magie B Sắt C Natri D Canxi

6. Oxit sau phản ứng với dung dịch HF?

A P2O5 B CO2 C SiO2 D SO2

7. Đạm ure có cơng thức sau đây?

A NH4NO3 B NaNO3 C (NH4)2SO4 D (NH2)2CO

8. Trên đĩa cân đặt cốc đựng axit sunfuric đặc, đĩa cân khác đặt cân để thăng Sau đã thăng cân, để lâu người ta thấy

A cán cân lệch phía cốc axit B cán cân lệch phía cân C cân thăng

D không xác định xác

9. Sục khí H2S vào dung dịch muối: NaCl, BaCl2, Zn(NO3)2 CuSO4 Ở dung dịch xảy phản ứng?

A NaCl B BaCl2 C Zn(NO3)2 D CuSO4

10.Tính khử C thể phản ứng sau đây? A C + CO2

o t

  2CO B C + 2H2  to CH4 C 3C + 4Al

o t

  Al4C3 D 3C + CaO  to CaC2 + CO 11.Supephotphat đơn có cơng thức

A Ca(H2PO4)2 B CaHPO4

C Ca3(PO4)2 D Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4

12.Tìm nhận định sai câu sau đây?

A Tất muối nitrat tan chất điện li mạnh

B Muối nitrat rắn bền với nhiệt, bị nhiệt phân tạo khí oxi

C Muối nitrat thể tính oxi hố ba mơi trường axit, bazơ trung tính D Muối nitrat rắn có tính oxi hoá

13.Khi bị nhiệt phân dãy muối nitrat sau cho sản phẩm oxit kim loại, khí nitơ đioxit oxi? A Cu(NO3)2, AgNO3, NaNO3

B KNO3, Hg(NO3)2, LiNO3 C Pb(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 D Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3

14.Cho 50 ml dung dịch đã hoà tan 4,48 lít NH3 tác dụng với 150 ml dung dịch H2SO4 1M thu dung dịch X Số ion dung dịch X

A B C D

15.Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p1 Số thứ tự chu kì nhóm X là A III B II C III D I

16.Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch Na2CO3 A giấy quỳ tím bị màu

B giấy quỳ chuyển từ màu tím thành xanh C giấy quỳ không đổi màu

D giấy quỳ chuyển từ màu tím thành đỏ

17.Trộn lẫn 200 ml dung dịch HCl 0,125M với 300 ml dung dịch NaOH 0,1M thu dung dịch A pH dung dịch A

A B 12 C 13 D 11

18.Dãy chất, ion sau bazơ

A NH3, PO43, Cl, NaOH B HCO3, CaO, CO32, NH4+ C Ca(OH)2, CO32, NH3, PO43. D Al2O3, Cu(OH)2, HCO3

(144)

C trung tính D khơng xác định

20.Cấu hình electron lớp ngồi X ns2np4 Vậy X là

A kim loại B phi kim

C khí D nguyên tố lưỡng tính

21.Thổi 8,96 lít CO (đktc) qua 16 gam FexOy nung nóng Dẫn tồn lượng khí sau phản ứng qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy tạo 30 gam kết tủa Khối lượng sắt thu

A 9,2 gam B 6,4 gam C 9,6 gam D 11,2 gam 22.Nung dây sắt nóng đỏ, sau đưa vào bình khí clo dư, thu

A sắt (III) clorua B sắt (II) clorua C sắt (III) clorua sắt (II) clorua D không phản ứng 23.Điện phân dung dịch NaCl loãng khơng có màng ngăn thu

A nước Javen B nước clo

C nước cường thuỷ D nước tẩy màu

24.Hoà tan hết 0,1 mol K vào m gam nước thu dung dịch có nồng độ 25% Khối lượng nước đã dùng A 22,4 gam B 1,8 gam C 18,6 gam D 0,9 gam

25.Thép hợp kim sắt cacbon hàm lượng cacbon

A chiếm từ 25% B 5%

C 2% D 0,2%

26.Đốt hỗn hợp Fe với S thu

A FeS B FeS2 C Fe2S3 D Fe2S

27.Canxi oxit điều chế cách nhiệt phân CaCO3 theo phương trình sau CaCO3

o t    

 CaO + CO2 ; H >

Để chuyển dịch cân theo chiều tạo CaO người ta thay đổi yếu tố nhiệt độ, áp suất nào? A Tăng nhiệt độ tăng áp suất B Giảm nhiệt độ giảm áp suất

C Tăng nhiệt độ giảm áp suất D Giảm nhiệt độ tăng áp suất 28.Chọn công thức quặng apatit?

A Ca(PO4)2 B Ca3(PO4)2 C CaP2O7 D 3Ca3(PO4)2.CaF2

29.Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3, đun nóng nhẹ thấy có A có khí bay B có kết tủa trắng tan

C kết tủa trắng D A C

30.Cho lượng nhôm tác dụng hoàn toàn với Fe2O3 thu hỗn hợp A Hoà tan A HNO3dư, thu 2,24 lít (đktc) khí khơng màu, hố nâu khơng khí Khối lượng nhôm đã dùng

31.Cho axit sau: CH3COOH, CH2ClCOOH, HCOOH, CHCl2COOH Thứ tự tăng dần lực axit chúng

A HCOOH < CH3COOH < CH2ClCOOH < CHCl2COOH B CH3COOH < HCOOH < CHCl2COOH < CH2ClCOOH C CHCl2COOH < CH2ClCOOH < HCOOH < CH3COOH D CH3COOH < HCOOH < CH2ClCOOH < CHCl2COOH

32.Để trung hoà 20 ml dung dịch axit đơn chức cần 30 ml dung dịch NaOH 0,5M Cô cạn dung dịch sau trung hoà thu 1,44 gam muối khan Công thức axit

A C2H3COOH B C2H5COOH C C2H4COOH D CH3COOH 33.Ở điều kiện thường amino axit tồn trạng thái

A lỏng B rắn C khí D khơng xác định

34.Cao su thiên nhiên có cơng thức sau đây?

A (CH2CH=CHCH2)n B [CH2CH(CH3)]n

C [CH2C(CH3)=CHCH2]n D (CH2CCl=CHCH2)n

35.Chọn hóa chất để phân biệt dung dịch rượu etylic, anđehit axetic, phenol? A dung dịch brom B dung dịch AgNO3

C dung dịch NaOH C Na

36.6,16 gam anđehit X đồng đẳng anđehit fomic tác dụng hết với Cu(OH)2 dung dịch NaOH thu 20,16 gam kết tủa đỏ gạch Công thức X

A HCHO B CH3CHO C C2H5CHO D C3H7CHO

37.Anđehit Y có tỉ khối so với khơng khí Cơng thức phù hợp Y

A C2H5CHO B (CHO)2 C CH3CHO D A, B 38.Rượu có nhiệt độ sơi cao anđehit tương ứng Ngun nhân

A rượu có khối lượng lớn B phân tử rượu phân cực C rượu có liên kết hiđro D rượu có liên kết hiđro với nước 39.Dùng hóa chất tinh chế metan có lẫn etilen axetilen?

(145)

40.Dãy axit axit sau làm màu dung dịch brom? axit fomic, axit axetic, axit acrylic, axit propinoic, axit benzoic A axit benzoic, axit acrylic, axit propinoic

B axit acrylic, axit axetic, axit propinoic C axit fomic, axit acrylic, axit propinoic D axit acrylic, axit propinoic

41.Oxi hóa hồn tồn 4,48 gam bột Fe thu 6,08 gam hỗn hợp oxit sắt (hỗn hợp X) Khử hoàn toàn hỗn hợp X H2 Thể tích H2 (đktc) tối thiểu cần dùng

A 1,92 lít B 2,34 lít C 2,24 lít D kết khác

42.Cho Na phản ứng hoàn toàn với 18,8 gam hỗn hợp hai rượu no đơn chức dãy đồng đẳng sinh 5,6 lít H2 đktc CTPT hai rượu

A, C4H9OH C5H11OH B CH3OH C2H5OH C C3H7OH C4H9OH D C2H5OH vàC3H7OH

43.Số lượng đồng phân anken mạch nhánh có CTPT C5H10

A B C D

44.Từ 16 gam đất đèn chứa 80% CaC2 điều chế lít C2H2 đktc, biết hiệu suất q trình 80%? A 5,6 lít B 4,48 lít C 2,24 lít D 3,584 lít

45.Cho hai phản ứng sau:

1) CH3CHO + Br2 + H2O  CH3COOH + HBr

2) CH3CHO + 2AgNO3 + NH3 + H2O  CH3COOH + 2Ag + 2NH4NO3

Trong hai phản ứng CH3CHO đóng vai trị chất gì? A Chất oxi hóa

B Chất khử

C Ở (1) chất khử, (2) chất oxi hóa D Ở (1) chất oxi hóa, (2) chất khử

46.Gọi tên theo danh pháp quốc tế axit có cơng thức sau:

CH3 CH CH COOH CH3C2H5 A 2-metyl-3-etylbutanoic B 3-etyl-2metylbutanoic C 2-etyl-3-metylbutanoic D 3-metyl-2etylbutanoic

47.Một anđehit tham gia phản ứng tráng gương có tỉ lệ mol nanđehit : nag = : Anđehit A anđehit đơn chức B anđehit chức

C anđehit fomic D B C

48.Điều kiện để chất có phản ứng trùng hợp A có liên kết bội

B có từ nhóm chức trở lên

C có từ nhóm chức có khả phản ứng với trở lên D có liên kết ba

49.Công thức tổng quát este tạo axit X đơn chức rượu Y đa chức

A R(COOR1)n. B R(COO)nR1.

C (ROOC)nR1(COOR)m. D (RCOO)nR1.

50.Hai este A, B đồng phân 17,6 gam hỗn hợp chiếm thể tích thể tích 6,4 gam oxi điều kiện Hai este

A CH3COOCH3 HCOOC2H5 B CH3COOC2H5 HCOOC3H7 C HCOOC3H7 C3H7COOH D CH3COOCH3 CH3COOC2H5

ĐÁP ÁN

1 A C 11 D 16 B 21 D 26 A 31 D 36 B 41 C 46 C A D 12 C 17 B 22 A 27 C 32 B 37 D 42 B 47 D C A 13 C 18 C 23 A 28 D 33 B 38 C 43 C 48 A B D 14 C 19 A 24 C 29 D 34 C 39 D 44 D 49 D D 10 A 15 C 20 B 25 C 30 D 35 A 40 D 45 B 50 B

Đề 009 ĐỀ THI THỬ VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG

(146)

001: Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự A M < X < Y < R. B M < X < R < Y. C Y < M < X < R. D R < M < X < Y.

002: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 6329Cuvà 65

29Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị Cu

63 29 là

A 73%. B 50%. C 54%. D 27%.

003: Lưu huỳnh SO2 ln thể tính khử phản ứng với :

A H2S, O2, nước Br2. B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4.

C O2, nước Br2, dung dịch KMnO4. D dung dịch KOH, CaO, nước Br2. 004: Để nhận khí CO2, SO2, H2S, N2 cần dùng dung dịch:

A Nước brom NaOH. B NaOH Ca(OH)2.

C Nước brom Ca(OH)2 D KMnO4 NaOH.

005: Trong số dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, dung dịch có pH > là:

A KCl, C6H5ONa, CH3COONa. B Na2CO3, NH4Cl, KCl.

C NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4. D Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa.

006: Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol (hoặc mol/l) HCl dung dịch đã dùng (Cho H = 1; O = 16; Cl = 35,5; K = 39)

A 0,75M. B 0,5M. C 0,25M. D 1M.

007: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khơ chất khí

A NH3, SO2, CO, Cl2. B N2, NO2, CO2, CH4, H2. C NH3, O2, N2, CH4, H2. D N2, Cl2, O2 , CO2, H2. 008: Hịa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Zn = 65)

A 9,52. B 7,25. C 8,98. D 10,27.

009: Có phản ứng: X + HNO3 → Fe(NO?3)3 + NO ↑ + H?2O Số chất X thực phản ứng là:

A 3. B 4. C 5. D 6

010: Nung hỗn hợp A gồm CaCO3 CaSO3 tới phản ứng hoàn toàn chất rắn B có khối lượng 50,4% khối lượng hỗn hợp A Phần trăm khối lượng hai chất hỗn hợp là:

A 40% 60%. B 30% 70%. C 25% 75%. D 20% 80%.

011: Có chất A B chứa chức axit cacboxylic:

+) Lấy mol A trộn với mol B cho tác dụng với Na dư, thu mol H2 +) Lấy mol A trộn với mol B cho tác dụng với Na dư, thu a mol H2 Giá trị a là:

A 1mol. B 1,5mol. C 2,5mol. D 3mol.

012: Hidro hóa chất A (C4H6O) rượu n-butilic.Số cơng thức cấu tạo mạch hở có A là:

A 3. B 4. C 5. D 6.

013: Trong dãy biên hóa:

C2H6 → C2H5Cl → C2H5OH → CH3CHO → CH3COOH → CH3COOC2H5 → C2H5OH Sơ phản ứng oxi hóa – khử là:

A 2. B 3. C 4. D 5.

014: Hỗn hợp X gơm N2 H2 có M = 7,2 đvC Sau tiên hành phản ứng tổng hợp NH3, hỗn hợp Y có M = 8 đvC Hiệu suất phản ứng tổng hợp là:

A 10% B 15% C 20%. D 25%.

015: Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối trung hồ có nồng độ 27,21% Kim loại M (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65)

A Mg. B Zn. C Cu. D Fe.

016: Khi cho ankan X (trong phân tử có phần trăm khối lượng cacbon 83,72%) tác dụng với clo theo tỉ lệ số mol 1:1 (trong điều kiện chiếu sáng) thu dẫn xuất monoclo đồng phân Tên X (Cho H = 1; C = 12; Cl = 35,5)

A butan. B 2-metylpropan. C 3-metylpentan. D 2,3-đimetylbutan.

017: Đốt cháy hoàn toàn rượu (ancol) X thu CO2 H2O có tỉ lệ số mol tương ứng : Thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy X 1,5 lần thể tích khí CO2 thu (ở điều kiện) Cơng thức phân tử X

A C3H8O2. B C3H8O3. C C3H8O. D C3H4O.

(147)

NaOH 0,1M thu dung dịch T nồng độ NaOH 0,05M Công thức cấu tạo thu gọn X Y (Cho: H = 1; C = 12; O = 16; thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể)

A C2H5OH C4H9OH. B C2H5OH C3H7OH. C C3H7OH C4H9OH. D C4H9OH C5H11OH. 019: Có rượu (ancol) bậc 2, no, đơn chức, mạch hở đồng phân cấu tạo mà phân tử chúng có phần trăm khối lượng cacbon 68,18%? (Cho H = 1; C = 12; O = 16)

A 3. B 5. C 2. D 4.

020: Cho 2,9 gam anđehit phản ứng hoàn toàn với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 thu 21,6 gam Ag. Công thức cấu tạo thu gọn anđehit (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Ag = 108)

A HCHO. B CH3CHO. C CH2=CH-CHO. D OHC-CHO.

021: Cho 5,76 gam axit hữu X đơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO3 thu 7,28 gam muối axit hữu Công thức cấu tạo thu gọn X (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Ca = 40)

A HCC-COOH B CH3COOH. C CH2=CH-COOH. D CH3-CH2-COOH.

022: Dẫn V lít (ở đktc) hỗn hợp X gồm axetilen hiđro qua ống sứ đựng bột niken nung nóng, đến phản ứng xong thu khí Y Dẫn Y vào lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 thu 12 gam kết tủa Khí khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ với 16 gam brom lại khí Z Đốt cháy hồn tồn khí Z thu 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) 4,5 gam nước Giá trị V (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Br = 80; Ag = 108)

A 13,44. B 5,60. C 11,2. D 8,96.

023: Este X khơng no, mạch hở, có tỉ khối so với oxi 3,125 tham gia phản ứng xà phịng hố tạo một anđehit muối axit hữu Có công thức cấu tạo phù hợp với X? (Cho H = 1; C = 12; O =16)

A 2. B 4. C 3. D 5.

024: Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu được 11 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá (Cho H = 1; C = 12; O = 16)

A 50%. B 62,5%. C 75%. D 55%.

025: Cho chất X tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sau cạn dung dịch thu chất rắn Y chất hữu Z Cho Z tác dụng với AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 thu chất hữu T Cho chất T tác dụng với dung dịch NaOH lại thu chất Y Chất X

A HCOOCH=CH2. B CH3COOCH=CH-CH3. C CH3COOCH=CH2. D HCOOCH3.

026: Để trung hòa 25 gam dung dịch amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X (Cho H = 1; C = 12; N = 14)

A CH5N. B C2H7N. C C3H7N. D C3H5N.

027: Có thể dùng chất sau để phân biệt chât lỏng không màu benzen, toluen, stiren ?

A Dung dịch Brom. B Dung dịch NaOH. C Dung dịch KMnO4. D Dung dịch H2SO4. 028: Hợp chất X có cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất, vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với kiềm điều kiện thích hợp Trong phân tử X, thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố C, H, N 40,449%; 7,865% 15,73%; lại oxi Khi cho 4,45 gam X phản ứng hoàn toàn với lượng vừa đủ dung dịch NaOH (đun nóng) thu 4,85 gam muối khan Cơng thức cấu tạo thu gọn X (Cho H = 1; C = 12; N = 14; O =16; Na = 23)

A H2NCH2COO-CH3. B H2NCOO-CH2CH3. C CH2=CHCOONH4. D H2NC2H4COOH.

029: Cho 50ml dung dịch glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 thu 2,16 gam bạc kết tủa Nồng độ mol (hoặc mol/l) dung dịch glucozơ đã dùng (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Ag = 108)

A 0,10M. B 0,20M. C 0,01M. D 0,02M.

030: Polivinyl axetat (hoặc poli(vinyl axetat)) polime điều chế phản ứng trùng hợp

A CH2=CH-COO-CH3. B CH2=CH-COO-C2H5. C C2H5COO-CH=CH2. D CH3COO-CH=CH2. 031: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl– y mol SO42– Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y (Cho O = 16; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Cu = 64)

A 0,05 0,01. B 0,01 0,03. C 0,03 0,02. D 0,02 0,05.

032: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm x mol AgNO3 y mol Cu(NO3)2 hỗn hợp khí có M = 42,5 đvC.Tỷ số x/y là:

A 1. B 2. C 3. D 4.

033: Các khí tồn hỗn hợp là

A H2S Cl2. B HI O3. C NH3 HCl. D Cl2 O2.

034: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu dung dịch Y Nồng độ FeCl2 dung dịch Y 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y (Cho H = 1; Mg = 24; Cl = 35,5; Fe = 56)

A 11,79%. B 24,24%. C 28,21%. D 15,76%.

035: Cho sơ đồ phản ứng: KCl → (X) → (Y) → O2 X Y là:

A Cl2 KClO3. B KClO3 KClO. C HCl KClO. D KOH K2CO3.

(148)

A Fe(NO3)3. B Cu(NO3)2. C Fe(NO3)2 D HNO3.

037: Số hợp chất đơn chức, đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tử C4H8O2, tác dụng với dung dịch NaOH

A 4. B 6. C 3. D 5.

038: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ  X  Y  CH3COOH Hai chất X, Y

A CH3CHO CH3CH2OH. B CH3CH2OH CH3CHO.

C CH3CH(OH)COOH CH3CHO. D CH3CH2OH CH2=CH2.

039: Cho chất sau: phenol, etanol, axit axetic, natri phenolat, natri hiđroxit Số cặp chất tác dụng với là

A 4. B 1. C 3. D 2.

040: Chỉ dùng Cu(OH)2 phân biệt tất dung dịch riêng biệt sau: A saccarozơ, glixerin (glixerol), anđehit axetic, rượu (ancol) etylic.

B glucozơ, mantozơ, glixerin (glixerol), anđehit axetic.

C glucozơ, lòng trắng trứng, glixerin (glixerol), rượu (ancol) etylic. D lòng trắng trứng, glucozơ, fructozơ, glixerin (glixerol).

041: Hợp chất hữu X (phân tử có vịng benzen) có cơng thức phân tử C7H8O2, tác dụng với Na với NaOH Biết cho X tác dụng với Na dư, số mol H2 thu số mol X tham gia phản ứng X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ số mol 1:1 Công thức cấu tạo thu gọn X

A CH3C6H3(OH)2. B HOC6H4CH2OH. C C6H5CH(OH)2. D CH3OC6H4OH.

042: Cho glixerin tác dụng với hỗn hợp axit C17H35COOH, C17H33COOH C15H31COOH Sơ este ba chức tối đa có thể tạo thành là:

A 9. B 12. C 15. D 18.

043: Đốt cháy hỗn hợplưu huỳnh cacbon (thể tích khơng đáng kể) bình kín đựng oxi dư, sau đưa bình nhiệt độ ban đầu áp suất bình so với trước đốt sẽ:

A tăng lên ít. B giảm xuống ít.

C khơng thay đổi so ban đầu. D tăng giảm, tùy lượng C, S.

044: Trong số chất khí NH3; H2S; CO2; SO2; NO2 , số khí mà ngun tố có hóa trị cao vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là:

A 1. B 2. C 3. D 4.

045: Để thu CO2 tinh khiết từ phản ứng CaCO3 với dung dịch HCl người ta cho sản phẩm khí qua các bình sau đây?

A NaOH H2SO4 đặc. B H2SO4 đặc NaHCO3.

C NaHCO3 H2SO4 đặc. D H2SO4 đặc NaOH

046: Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu được dung dịch Y phần Fe khơng tan Chất tan có dung dịch Y

A MgSO4. B MgSO4 Fe2(SO4)3.

C MgSO4 FeSO4. D MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4.

047: Cho chất có cơng thức cấu tạo sau: HOCH2-CH2OH (X); HOCH2-CH2-CH2OH (Y);

HOCH2-CHOH-CH2OH (Z); CH3-CH2-O-CH2-CH3 (R); CH3-CHOH-CH2OH (T) Những chất tác dụng với Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam

A X, Y, Z, T. B X, Y, R, T. C Z, R, T. D X, Z, T.

048: Khi thực phản ứng tách nước rượu (ancol) X, thu anken Oxi hố hồn tồn một lượng chất X thu 5,6 lít CO2 (ở đktc) 5,4 gam nước Có công thức cấu tạo phù hợp với X? (Cho H = 1; C = 12; O = 16)

A 2. B 4. C 3. D 5.

049: Trong số loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang, loại tơ thuộc loại tơ nhân tạo?

A Tơ visco tơ axetat. B Tơ nilon-6,6 tơ capron.

C Tơ tằm tơ enang. D Tơ visco tơ nilon-6,6.

050: Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu (plexiglas) điều chế phản ứng trùng hợp

Định dạng
Số trang	148
Dung lượng	890,85 KB