D. 2) Những đồ vật bằng kẽm không bị han rỉ, không bị oxi hóa trong không khí và trong nước. 4) Zn không thể đẩy Cu ra khỏi dung dịch CuSO4. 5) Không tồn tại hợp chất ZnCO3C. Những nhận [r]
(1)đề thức (Đề thi có 04 trang)
Đề thi thử đại học đợt 1 Nm hc 2011 - 2012
Môn thi: Hoá học
Thêi gian lµm bµi: 90 phót
Hä vµ tên thí sinh: Số báo danh:
Cho biết khối lượng mol nguyên tử nguyên tố:
H = 1; He = 4; Li = 7; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P=31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn=55; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn=65; Rb = 85; Sr = 88; Br = 80;
Ag = 108; Sn = 119; I=127; Cs = 133; Ba = 137; Pb=207
C©u : Đốt m gam amin đơn chức X khơng khí vừa đủ 17,6 gam CO2; 12,6 gam H2O
69,44 lít N2 (đktc) Giả thiết khơng khí có 20% O2 80% N2 Công thức phân tử X
A. C3H9N B. C4H11N C. C2H7N D. CH5N
C©u : Cho dung dịch Ca(OH)2 phản ứng với chất sau: CO2, NaHCO3, CuSO4, Fe, Na Số
phản ứng hóa học xảy
A. B. C. D.
C©u : Cho metanol qua ống đựng 10,4 gam CuO nung nóng thu hai chất hữu 8,48 gam
chất rắn Cho hai chất hữu tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư thấy tạo muối 38,88 gam Ag Cho hỗn hợp hai muối tác dụng hết với dung dịch NaOH khí T Thể tích khí T đo 25oC atm là:
A. 13,218 lít B. 13,684 lít C. 13,195 lít D. 13,440 lít
C©u : Từ ion: Ba2+, Mg2+, SO42–, Cl– tạo dung dịch suốt?
A. B. C. D.
C©u : Rifominh trình
A. tinh chế hiđrocacbon trước đưa sử dụng
B. chưng cất phân đoạn để tách hiđrocacbon có nhiệt độ sơi khác khỏi
C. chuyển hidrocacbon mạch dài thành hidrocacbon mạch ngắn
D. dùng xúc tác nhiệt độ để làm biến đổi cấu trúc hiđrocacbon
C©u : Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na+; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl–; 0,006 mol HCO3– 0,001
mol NO3– Để loại bỏ hết Ca2+ X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)2 Giá
trị a
A. 0,180 B. 0,222 C. 0,444 D. 0,120
C©u : Phát biểu sau không đúng?
A. Rubi nhân tạo hỗn hợp nhôm oxit với crom (III) oxit
B. Dung dịch Ca(OH)2 có tính bazơ yếu dung dịch NaOH
C. Kim loại phân nhóm nhóm II chất khử mạnh, hợp chất chúng có số
oxi hóa +2
D. Các kim loại Ca, Ba, Mg khử nước mạnh tạo dung dịch bazơ
C©u : Chất X có cơng thức phân tử C4H9O2N Biết :
X + NaOH → Y + CH4O; Y + HCl (dư) → Z + NaCl
Công thức cấu tạo X Z
A. H2NCH2CH
2COOCH3
CH3CH(NH 3Cl)COOH
B. H2NCH2COOC2H5 ClH3NCH2COOH
C. CH3CH(NH
2)COOCH3
CH3CH(NH 3Cl)COOH
(2)C©u : 34,475 gam thỏi vàng có lẫn tạp chất trơ hòa tan hết nước cường toan, thu 3,136
lít khí NO (đkct) Phần trăm lượng vàng nguyên chất có thỏi vàng
A. 90% B. 70% C. 80% D. 60%
C©u 10 : Ứng dụng sau nước Gia-ven?
A. Tiệt trùng B. Tẩy trắng vải sợi
C. Tẩy mùi
hôi D. Dùng làm chất giặt rửa
C©u 11 : Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu
10,44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 4,368 lít NO2 (sản phẩm khử điều kiện chuẩn) Giá trị m
A. 24 B. 10 C. 16 D. 12
C©u 12 : Để trung hòa 10 ml dung dịch A chứa axit HCl, H2SO4 cần dùng 40 ml dung dịch NaOH 0,5M
Mặt khác lấy 100 ml dung dịch A đem trung hòa lượng NaOH vừa đủ cô cạn thu
được 13,2 g muối khan Nồng độ mol/lít ion H+ dung dịch A là
A. 2,0M B. 1,0M C. 1,4M D. 1,6M
C©u 13 : Hỗn hợp M gồm hai chất CH3COOH NH2CH2COOH Để trung hoà m gam hỗn hợp M cần
100ml dung dịch HCl 1M Toàn sản phẩm thu sau phản ứng lại tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch NaOH 1M Thành phần phần trăm theo khối lượng chất CH3COOH NH2CH2COOH hỗn hợp M (%)
A. 40,00 60,00. B. 44,44 55,56. C. 72,80 27,20. D. 61,54 38,46.
C©u 14 : Cho sơ đồ chuyển hóa:
CH4 → C2H2 → C2H3Cl → PVC
Để tổng hợp 250 kg PVC theo sơ đồ cần V m3 khí thiên nhiên (đktc) Giá trị V (biết
CH4 chiếm 80% thể tích khí thiên nhiên hiệu suất trình 50%)
A. 448,0 B. 286,7 C. 358,4 D. 224,0
C©u 15 : Chỉ số este chất béo số mg KOH cần dùng để xà phòng hóa vừa đủ gam chất béo Một loại
chất béo chứa 89% tristearin có số este
A. 89 B. 120 C. 56 D. 168
C©u 16 : Cho hợp chất hữu cơ: C2H2, C2H4, CH2O, CH2O2 (mạch hở), C3H4O2 (mạch hở, đơn chức) Biết
C3H4O2 không làm chuyển màu quỳ tím ẩm Số chất tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 tạo kết tủa
A. B. C. D.
C©u 17 : Khi tiến hành đồng trùng hợp buta-1,3-đien acrilonitrin thu loại cao su buna–N chứa
8,69% N Tỉ lệ mắt xích buta-1,3-đien acrilonitrin cao su
A. 1/2 B. 1/3 C. D.
C©u 18 : Nguyên tố X khơng phải khí hiếm, ngun tử có phân lớp electron 3p Nguyên tử
của ngun tố Y có phân lớp electron ngồi 3s Tổng số electron hai phân lớp X Y Nguyên tố Y X
A. Al P B. Mg Cl C. P S D. Na Ar
C©u 19 : Nhơm phản ứng với tất chất dãy sau đây?
A. dung dịch ZnSO4, dung dịch Na[Al(OH)4], dung dịch NH3
B. dung dịch Mg(NO3)2, dung dịch CuSO4, dung dịch KOH
C. dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 đặc nguội, dung dịch NaOH
D. dung dịch H2SO4 loãng, dung dịch AgNO3, dung dịch Ba(OH)2
C©u 20 : Dung dịch khơng hòa tan Cu kim loại?
A. Dung dịch
HNO3 đặc nguội
B. Dung dịch hỗn hợp KNO3 HCl
C. Dung dịch
Fe(NO3)3
D. Dung dịch NaHSO4
C©u 21 : Hợp chất X với hiđro có dạng XH3 Trong oxit (ứng với hóa trị cao X) có 25,93%
khối lượng X, phát biểu sau khơng với X?
A. Hiđroxit X có mức oxi hóa +3 có chứa liên kết cho nhận
(3)C. Oxit X có mức oxi hóa +4 tham gia phản ứng đime hóa
D. Mức oxi hóa cao X +5, cộng hóa trị cao
C©u 22 : Phản ứng sau không tạo sản phẩm este?
A. (CH3CO)2O
+ C2H5OH
B. CH3COOH + C2H2
C. C6H5OH
+
CH3COOH (H2SO4 đặc/ to).
D. CH3COCl + C6H5OH
C©u 23 : Công thức đơn giản axit hữu X (CHO)n Đốt cháy hoàn toàn mol X thu
dưới mol CO2 Số đồng phân axit X
A. B. C. D.
C©u 24 : Cho cân sau:
Fe3O4 + 4CO ⇄ 3Fe + 4CO2 – Q
Khi tăng áp suất cân dịch chuyển theo
A. chiều thuận B. chiều nghịch. C. không đổi D.
chiều phản ứng thu nhiệt
C©u 25 : Hợp chất X có cơng thức phân tử C4H8O2 thỏa mãn:
X ––––dd NaOH ––→ X1 ––––dd H
2SO4 ––→ X2 ––––dd AgNO3/NH3 ––→ X3 Công thức cấu tạo X
A. HO-CH2-CH2-CHO. B. HCOO-CH2-CH3. C. CH3-CO-CH2-OH. D. CH3-CH2-COOH.
C©u 26 : Đun sơi hỗn hợp gồm C2H5Br KOH đặc dư C2H5OH, sau phản ứng xảy hoàn toàn,
dẫn khí sinh qua dung dịch brom lấy dư, thấy có gam brom tham gia phản ứng Khối lượng C2H5Br ban đầu
A. 5,45 B. 10,90 gam C. 4,54 D. 9,08 gam
C©u 27 : Hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 có tỉ lệ mol Fe : Fe3O4 = : Dẫn CO qua bình đựng 17,2 gam X để
khử Fe3O4 thành Fe, khí CO2 sinh hấp thụ hết vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,6M có m1 gam kết tủa, tiếp tục cho nước vôi dư vào lại có m2 gam kết tủa Biết m1 + m2 = 27,64 g Hiệu suất phản ứng khử Fe3O4
A. 60% B. 80% C. 90% D. 75%
C©u 28 : Phản ứng sau nói lên ảnh hưởng nhóm C6H5– nhóm –OH?
(1) 2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2 ↑ (2) C6H5OH + 3Br2 → C6H2(OH)Br3 + 3HBr (3) C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O
A. Chỉ có (3) B. (2), (3) C. (1), (2) D. (1), (3)
C©u 29 : Phát biểu sau không đúng?
A. Al(OH)3 Cr(OH)3 chất lưỡng tính vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử
B. H2SO4 H2CrO4 axit có tính oxi hóa mạnh
C. BaSO4 BaCrO4 chất không tan nước
D. Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ có tính khử
C©u 30 : Thêm m gam kali vào 300 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch
X Cho từ từ dung dịch X vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn giá trị m
A. 1,71 B. 1,17 C. 1,59 D. 1,95
C©u 31 : Cho phản ứng hóa học:
aFexOy + bH2SO4 → cFe2(SO4)3 + dSO2 + eH2O Giá trị b
A. 6x – 2y B. 3x – 4y C. 3x – 2y D. 6x – 3y
C©u 32 : Phát biểu sau khơng xác ?
A. Tính axit tăng dần theo dãy HF, HCl, HBr, HI
(4)C. Nước clo, lưu huỳnh đioxit, clorua vơi có tính tẩy màu
D. Tính oxi hoá giảm dần theo dãy HClO, HClO2, HClO3, HClO4
C©u 33 : Có dung dịch riêng biệt sau: C6H5-NH3Cl, H2N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH,
ClH3N-CH2-COOH, HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-ClH3N-CH2-COOH, H2N-CH2-COONa Số lượng dung dịch có pH <
A. B. C. D.
C©u 34 : Cho nhận định kẽm sau:
1) Zn tác dụng với dung dịch HCl, HNO3 đặc nguội, NaOH
2) Những đồ vật kẽm không bị han rỉ, không bị oxi hóa khơng khí nước
3) Có thể dùng Zn để đẩy vàng khỏi phức [Au(CN)2]–
4) Zn đẩy Cu khỏi dung dịch CuSO4 5) Không tồn hợp chất ZnCO3
Những nhận định
A. 2, 3, B. 1, 2, C. 2, 4, D. 1, 2,
C©u 35 : Nhận định sau không đúng?
A. Nối thánh Zn với vỏ tàu thủy thép vỏ tàu thủy bảo vệ
B. Để đồ vật thép ngồi khơng khí ẩm đồ vật bị ăn mịn điện hóa
C. Một miếng vỏ đồ hộp sắt tráng thiếc bị xây xát đến lớp sắt bên trong, để khơng khí
ẩm thiếc bị ăn mịn trước
D. Các thiết bị máy móc kim loại tiếp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mịn
hóa học
C©u 36 : Cho 3,6 gam anđehit đơn chức X phản ứng hoàn toàn với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) trong
dung dịch NH3 đun nóng, thu m gam Ag Hịa tan hồn tồn m gam Ag dung dịch HNO3 đặc, sinh 2,24 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Công thức X
A. C3H7CHO B. C4H9OH C. HCHO D. C2H5CHO
C©u 37 : Cho 18,45 gam hỗn hợp bột Mg, Al, Fe vào dung dịch AgNO3 dư thu m gam chất rắn Cho
NH3 dư vào dung dịch sau phản ứng, lọc kết tủa đem nhiệt phân điều kiện khơng có khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 29,65 gam chất rắn Y Giá trị m là:
A. 151,2 B. 183,6 C. 37,8 D. 75,6
C©u 38 : Thủy phân 34,2 gam hỗn hợp saccarozơ mantozơ có số mol với hiệu suất 50% thu
dung dịch X Khối lượng Ag sinh cho toàn dung dịch tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3
A. 43,2 gam B. 32,4 gam C. 27,0 gam D. 21,6 gam
C©u 39 : Hỗn hợp khí X gồm anken M ankin N có số nguyên tử cacbon phân tử Hỗn hợp X
có khối lượng 12,4 gam thể tích 6,72 lít (đktc) Số mol, công thức phân tử M N
A. 0,1 mol
C3H6 0,2 mol C3H4
B. 0,2 mol C2H4 0,1 mol C2H2
C. 0,2 mol
C3H6 0,1 mol C3H4
D. 0,1 mol C2H4 0,2 mol C2H2
C©u 40 : Một hiđrocacbon thơm X có cơng thức C9H12 Oxi hóa mãnh liệt X tạo axit có cơng thức C8H6O4
Đun nóng với brom có mặt bột sắt, X cho hai sản phẩm monobrom X
A.
1,2,3-trimetylben zen
B. isopropylbenzen
C.
m-etylmetylbe nzen
D. p-etylmetylbenzen
C©u 41 : Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu được
dung dịch Y cịn màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột sắt vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị x
(5)C©u 42 : Cho 30,4 gam hỗn hợp glixerol ancol no, đơn chức, mạch hở X phản ứng hết với Na (dư)
thu 8,96 lít H2 (đktc) Cũng lượng hỗn hợp hòa tan 9,8 gam Cu(OH)2 X là:
A. CH3OH B. C3H7OH C. C2H5OH D. C4H9OH
C©u 43 : Phản ứng sau không đúng?
A. CH2=CH-CH2Cl + H2O ––to→ CH2=CH-CH2OH + HCl
B. 3CH2=CH-CH2OH + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2OH-CHOH-CH2OH + 2KOH + 2MnO2
C. Cl-C6H4-CH=CH-CH2-Cl + NaOH loãng ––to→ Cl-C6H4-CH=CH-CH2-OH + NaCl
D. CH3CH=CHCHO + Br2 + H2O → CH3CH=CHCOOH + 2HBr
C©u 44 : Cho cặp chất sau phản ứng với điều kiện thích hợp
(1) Cl2 + NaOH; (2) CaSO3 + H2SO4; (3) CH3OH + CuO; (4)SO2 + Br2 + 2H2O; (5) FeS + HNO3 loãng; (6) KClO + CO2 + H2O
Số phản ứng oxi hóa khử
A. B. C. D.
C©u 45 : Cho chuyển hóa:
E
A. cao su
buna B. polietilen C.
buta-1,3-đien D. axit axetic
C©u 46 : Có chất bột màu trắng: Na2SO4, CaCO3, Na2CO3, CaSO4.2H2O Chỉ dùng dung dịch HCl thuốc
thử nhận biết
A. chất B. chất C. chất D. chất
C©u 47 : Hỗn hợp X gồm axit hữu no mạch hở, hai chức (A) axit không no nối đôi mạch hở, đơn
chức (B) Số nguyên tử cacbon phân tử chất gấp đôi số nguyên tử cacbon phân tử chất Đốt cháy hoàn toàn 5,08 gam hỗn hợp X thu 4,704 lít CO2 (đktc) Nếu trung hòa hết 5,08 gam X cần 350 ml dung dịch NaOH 0,2M hỗn hợp muối Y Công thức cấu tạo thu gọn A B
A. (COOH)2
và
C3H5COOH
B. C3H6(COOH)2 C4H7COOH
C. C4H8(COO
H)2 C2H3COOH
D. CH2(COOH)2 C5H9COOH
C©u 48 : Cho 1,344 lít khí NH3 (đktc) qua ống chứa gam CuO nung nóng Sau phản ứng thu chất rắn
X Cho X tác dụng với dung dịch HNO3 1M khí NO (sản phẩm khử đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Thể tích dung dịch axit cần dùng để hồ tan X
A. 80 ml B. 260 ml C. 60 ml D. 240 ml
C©u 49 : Cho 0,015 mol loại hợp chất oleum vào nước thu 200 ml dung dịch X Để trung hoà 100
ml dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,15M Phần trăm khối lượng nguyên tố lưu huỳnh oleum
A. 23,97% B. 35,95% C. 32,65% D. 37,87%
C©u 50 : Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút thuốc
Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc
(6)
ĐÁP ÁN
CÂU MÃ ĐỀ 114
1 C
2 D
3 B
4 C
5 D
6 B
7 D
8 C
9 C
10 D
11 D
12 A
13 B
14 A
15 D
16 D
17 D
18 B
19 D
20 D
21 A
22 C
23 A
24 C
25 B
26 A
27 B
28 A
29 A
30 B
31 A
32 B
33 C
34 B
35 C
36 A
37 A
38 C
39 C
40 D
41 A
42 B
43 D
44 C
45 A
46 B
47 C
48 B
49 B
(7)