Vận dụng được tính chất đặc trưng của mỗi loại oxit kim loại để tách các chất ra khỏi hợp chất.. Vận dụng tính chất của kim loại tác dụng với axit và hình thành hệ.[r]
(1)UBND HUYỆN HỒNG NGỰ CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM
PHÒNG GD ĐT HUYỆN HỒNG NGỰ Độc lập – Tự – Hạnh phúc
ĐỀ THAM KHẢO HSG LỚP (VÒNG HUYỆN) NĂM HỌC: 2011 - 2012
MƠN: HĨA HỌC
Thời gian làm 150 phút, không kể thời gian phát đề
(Đề gồm có câu trang)
MA TRẬN ĐỀ THI HSG LỚP 9 Noäi dung kieán
thức
Mức độ nhận thức
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng V.dụng mức độ cao
TL TL TL TL
1 Tính theo cơng thức hóa
học
Xác định cơng thức hóa học
hợp chất bazơ
Vận dụng kiến thức học để xác định số chất dùng phân
bón
Số câu hỏi C.3.1 C.5
Số điểm 1,5 1,5
2.Tính chất hiđro
Vận dụng kiến thức học để giải hệ phương trình tìm số mol
từng chất để xác định % khối lượng hỗn hợp tác dụng với
hiđro
Số câu hỏi C.4
Số điểm 4,5
3 Dung dịch Áp dụng cơng thức tính liên
quan đến dung dịch để xác định nồng độ dung
dịch trộn lẫn vào
Số câu hỏi C.5
Số điểm 4,5
4 Tính chất kim loại tách
chất loại oxit kim loại khỏi hợp
chất
Hoàn thành đầy đủ phương trình hóa học dạng
chuỗi phản ứng
Vận dụng tính chất đặc trưng loại oxit kim loại để tách chất khỏi hợp chất
Vận dụng tính chất kim loại tác dụng với axit hình thành hệ
phương trình để tìm số mol tính khối lượng % kim loại
Số câu hỏi C.1 C.2.2 C.3.2
Số điểm 3 2,5 1,5
5 Tính chất muối nhận
biết muối
Hiểu tính chất đặc trưng loại để nhận biết
muối
Số câu hỏi C.2.1
Số điểm 2
Tổng số câu Tổng số điểm
(2)*ĐỀ:
Câu 1: (3điểm)
Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện (nếu có) theo sơ đồ: A to B + H2O C + CO2 A +HCl D + 1NaOH E
2 AlCl3
Al2(SO4)3 Al(OH)3 Al2O3
Câu 2: (4,5điểm)
1 Trong phịng thí nghiệm có lọ hố chất bị nhãn đựng dung dịch Na2CO3; Na2SO4; H2SO4 MgSO4 Chỉ dùng thuốc thử nêu phương pháp hóa học nhận biết lọ dựng dung dịch
2 Trình bày phương pháp hố học để tách oxít khỏi hỗn hợp gồm CuO; Al2O3 Fe2O3
Câu 3: (3,5 điểm)
1 Hòa tan hiđroxit kim loại M lượng vừa đủ dung dịch HNO3 6,3%, người ta thu dung dịch muối nitrat có nồng độ 8,98% Hãy xác định công thức hiđroxit ? Cho 46,1g hỗn hợp kim loại gồm: Mg, Fe, Zn phản ứng với dung dịch HCl dư thu 17,92lít khí H2 (đktc) dung dịch A Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp Biết thể tích H2 sinh Fe tạo gấp đơi thể tích H2 Mg tạo
Câu 4: (4,5 điểm ): Khử 15.2g hỗn hợp FeO Fe2O3 hidro nhiệt độ cao, thu sắt kim loại Để hòa tan hết lượng sắt kim loại cần dùng 100ml dung dịch H2SO4 2M, sau phản ứng thu dung dịch A khí B
a.Xác định phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu tính thể tích khí B b.Nếu cô cạn cẩn thận dung dịch A thu gam tinh thể FeSO4 7H2O
Câu 5: (4,5điểm) A B hai dung dịch H2SO4 khác nồng độ %
a Khi trộn A B theo tỷ lệ khối lượng 7: thu dung dịch C có nồng độ 29% Tính nồng độ % A B biết nồng độ % B lớn gấp 2,5 lần nồng độ % A b Lấy 50ml dung dịch C có khối lượng riêng 1,27g/cm3 cho tác dụng với 200ml dung dịch BaCl2 1M Lọc tách kết tủa tính nồng độ mol HCl có dung dịch nước lọc (Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)
(3)-HẾT -Tài liệu tham khảo GVBM
Sách giáo khoa Hóa học 9, Nhà xuất giáo dục Sách tập Hóa 9, Nhà xuất giáo dục
Bùi Văn Ngoãn
ĐÁP ÁN ĐỀ THI THAM KHẢO HSG VÒNG HUYỆN
Câu 1: (3 điểm)
a CaCO3 ⃗t0 CaO + CO20,25đ
A B
CaO + H2O → Ca(OH)2 0,25đ
B C
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 0,25đ
C A
CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2 0,25đ
A D
CO2 + NaOH → NaHCO3 0,25đ
D E
b
1 AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl 0,25đ
2 Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O 0,25đ
3 Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO40,25đ
2Al(OH)3 ⃗t0 Al2O3 + 3H2O 0,25đ
5 Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O 0,25đ
6 Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2AlCl3 + 3BaSO4 0,25đ
7 2AlCl3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6HCl 0,25đ Câu 2: (4,5điểm)
Hs nhận biết H2SO4 trước MgSO4 trước sau tiếp tục nhận biết
các lọ khác Nếu cho điểm tối đa
2 Cho hỗn hợp vào dd NaOH dư Chỉ có Al2O3 phản ứng Lấy lọ mẫu thử bỏ vào ống nghiệm 0,25đ
- Nhỏ dd HCl vào mẩu thử, mẩu xuất bọt khí Na2CO3, nhận biết
lọ Na2CO3 0,25đ
PTPư Na2CO3 + HCl 2NaCl + CO2 + H2O 0,25đ
- Dùng Na2CO3 vừa tìm nhỏ vào mẩu thử cịn lại 0,25đ
Lọ có bọt khí xuất H2SO4 Lọ có kết tủa màu trắng MgSO4 Lọ khơng
có tượng Na2SO4 0,5đ
(4)Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O 0,25đ
Lọc lấy chất rắn không tan CuO, Fe2O3 dung dịch nước lọc A
Nung nóng chất rắn khử cách cho luồng khí H2 ( CO) dư qua Thì thu
được hỗn hợp chất rắn gồm kim loại Cu, Fe 0,25đ CuO + H2 ⃗t0 Cu + H2O 0,25đ
Fe2O3 + 3H2 ⃗t0 Fe + H2O 0,25đ
- Hoà tan hỗn hợp kim loai dd axit HCl ( dư)
Xảy phản ứng: Fe + HCl FeCl2 + H2 0,25đ
Cu không phản ứng Lọc lấy Cu dung dịch nước lọc B Nung Cu không khí nhiệt độ cao ta CuO PtPư 2Cu + O2 ⃗t0 2CuO 0,25đ
- Lấy dd B thu cho tác dung với dd NaOH dư Thu kết tủa Fe(OH)2
FeCl2 + NaOH Fe(OH)2 + NaCl 0,25đ
Lọc lấy kết tủa Fe(OH)2 nung khơng khí nhiệt độ cao ta thu Fe2O3
4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 ;
2Fe(OH)3
0 t
Fe2O3 + 3H2O 0,25đ
- Thổi từ từ đến dư khí CO2 ( nhỏ từ từ dd HCl vào vừa đủ) vào dung dịch A thu
được kết Al(OH)3 Lọc kết tủa nung nhiệt độ cao thu Al2O3
NaAlO2 + CO2 + H2O Al(OH)3 + NaHCO3 0,25đ
2Al(OH)3
0 t
Al2O3 + 3H2O 0,25đ
Hs làm cách khác cho đủ số điểm.
Câu 3: (3,5 điểm) 1 Phương trình hóa học:
M(OH)n + nHNO3 → M(NO3)n + nH2O (0,25đ)
( M + 17n)g (63n)g ( M + 62n)g
mddHNO
3 = (63n/ 6,3%)*100% = 1000n (g) (0,25đ) mddmuối = mbazơ + mddHNO
3 = (M + 17n) + (M + 62n)g (0,25đ)
Nồng độ % dd muối thu là:
C% = 8,98% = (1000n* 100%)/ [ (M + 17n) + ( M + 62n) ] (0,25đ) → M = 32n Do xét bảng sau : (0,25đ)
n
(5)+Trong kim loại biết Cu có hố trị II,với ngun tử lượng 64 phù hợp → Công thức hiđroxit là: Cu(OH)2 (0,25đ)
2 Gọi x,y,z số mol Mg, Fe, Zn
nH
2 = 17,92/ 22,4 = 0,8mol (0,25đ)
+ Các PTHH:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1) (0,25đ)
x mol x mol
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) (0,25đ)
y mol y mol
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (3) (0,25đ)
z mol z mol
Từ (1), (2), (3) ta có:
Tổng số mol H2 thoát ra: x + y + z = 0,8 mol (a) (0,25đ)
Tổng khối lượng hỗn hợp kim loại: 24x + 56y + 65z = 46,1 (b) (0,25đ) Theo đề: y = 2x (c) (0,25đ)
Giải hệ phương trình (a), (b), (c) ta được: x = 0,1 → mMg = 0,1*24 = 2,4 (g)
y = 0,2 → mFe = 0,2*56 = 11,2 (g) (0,5đ)
z = 0,5 → mZn = 0,5*65 = 32,5 (g)
→ %Mg = ( 2,4*100%)/ 46,1 = 5,2%
%Fe = (11,2*100%)/ 46,1 = 24,3% (0,5đ) %Zn = 100% - ( 5,2% + 24,3%) = 70,5%
Câu 4: (4,5 điểm )
a Gọi x, y số mol Fe2O3 FeO
Ta có khối lượng hỗn hợp: 160x + 72y = 15,2g (1) 0,25đ Phương trình hóa học
Fe2O3 + 3H2 ⃗t0 2Fe + 3H2O 0,5đ
x 3x 2x
FeO + H2 ⃗t0 Fe + H2O 0,5đ
y y y
Số mol H2SO4: nH2SO4=¿ 0,1 = 0,2mol Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (*) 0,5đ
(2x + y) (2x + y) (2x + y) mol Theo PTHH
nH2SO4=nFe=2nFe2O 3+nFeO
(6)⇒ mFe2O3 = 0.05 160 = 8g; mFeO = 0,1 72 = 7,2g 0,5đ
% mFe2O3 =
15 100 %=52,6 % 0,25đ %mFeO = 100% - 52,6% = 47,4% 0,25đ
Theo pư (*): nH2 = nFe = 2x + y =2 0,05 + 0.1 = 0,2 mol
VH2 = 0,2.22,4 = 4,48 lít 0,5đ
b nFeSO4 7H2O = nFeSO4 = 2x + y = 0.2 mol 0,5đ mFeSO4.7H2O = 0,2 278 = 55,6g 0,5đ
Câu 5: (4,5điểm)
Hs có thể làm cách khác nếu đúng cho đủ số điểm.
Vậy
0,188.2.1000
1,504 0, 25
HCl M
C M
1đ
*Lưu ý: Nếu học sinh có cách giải khác mà đạt điểm tối đa a Gọi x nồng độ % A; y nồng độ % B ta có: y = 2,5.x 0,5đ (1)
Trộn A B theo tỷ lệ khối lượng 7: nên: Lượng H2SO4 7g ddA là: 0,07x (g) 0,25đ
’’ ’’ 3g ddB là: 0,03y (g) 0,25đ
Theo ta có: 0,07x + 0,03y = 2,9 0,5đ (2)
b Số mol H2SO4 có 50ml ddC là:
29(1, 27.50)
0,188( ) 100.98 mol 0,5đ
Số mol BaCl2:
1.200
0, 2( )