Nếu học sinh làm theo cách khác mà chặt chẽ và kết quả đúng thì vẫn cho ddierm tối đa..[r]
(1)PHÒNG GIÁO DỤC- ĐÀO TẠO HUYỆN CHI LĂNG
KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9
Năm học 2010- 2011
_
Đề thức Đề thi mơn: Hóa học
Thời gian làm bài: 150 phút (Không kể thời gian giao đề)
Câu (4 điểm):
1- Từ dung dịch CuCl2 nêu phương pháp điều chế Cu trực tiếp gián tiếp
2- Thế ăn mịn kim loại Em làm để bảo vệ đồ vật kim loại gia đình khơng bị ăn mòn?
Câu (4 điểm):
1- Nêu điều kiện để phản ứng muối axit xảy Viết hai phương trình hóa học minh họa
2- Cho chất sau tác dụng với đôi một, viết phương trình hóa học xảy ra: Na2CO3, NaHCO3, NaOH, BaCl2, HCl, MgSO4
Câu (4 điểm):
1- Từ mol H2SO4 viết phương trình hóa học để tạo ra:
a 0,5 mol SO2
b mol SO2
c 1,5 mol SO2
d mol SO2
2- Trong phịng thí nghiệm có hai dung dịch loãng NaOH AlCl3 (nồng độ mol
gần nhau) Khơng dùng thuốc thử nào, nêu giải thích cách nhận biết dung dịch
Câu (4 điểm):
Cho 4,48 lít hỗn hợp CO CO2 (ở điều kiện tiêu chuẩn) tác dụng hết với
dung dịch chứa 0,1 mol Ca(OH)2 thu 5,0 gam kết tủa
Tính % thể tích CO2 hỗn hợp Câu (4 điểm):
Hòa tan 8,200 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M (hóa trị M khơng đổi) dung dịch HCl dư thu 7,840 lít khí H2 (ở điều kiện tiêu chuẩn)
Mặt khác cho 8,200 gam hỗn hợp tác dụng hết với khí clo thu 34,825 gam hỗn hợp muối
Xác định kim loại M % khối lượng kim loại hỗn hợp X Cho nguyên tử khối: Fe = 56; Ca = 40; O = 16; Cl = 35,5; C = 12
Học sinh sử dụng bảng HTTH.
(2)PHỊNG GIÁO DỤC- ĐÀO TẠO KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 HUYỆN CHI LĂNG Năm học 2010- 2011
Đáp án đề thức Đáp án mơn: Hóa học
Câu Nội dung Điểm
Cấu
1- Từ dung dịch CuCl2 nêu phương pháp điều chế Cu trực tiếp
gián tiếp
- Trực tiếp: Dùng kim loại mạnh Fe, Zn, Mg… để khử, viết phương trình hóa học
- Gián tiếp: Dung dung dịch kiềm chuyển thành Cu(OH)2, nung
nóng dùng CO H2 khử thành Cu
Viết phương trình hóa học
0,5 điểm 1,5 điểm 2- Thế ăn mịn kim loại Em làm để bảo vệ đồ vật
bằng kim loại gia đình khơng bị ăn mịn?
- Ăn mịn kim loại phá hủy kim loại hợp kim tác dụng hóa học mơi trường xung quanh
- Các biện pháp để bảo vệ vật dụng kim loại: + Bôi dầu, mỡ lên bề mặt kim loại
+ Để nơi khô ráo, giữ gìn
1 điểm
1 điểm Câu
1-Nêu điều kiện để phản ứng muối axit xảy Viết hai phương trình hóa học minh họa
- Phản ứng tạo thành axit yếu dễ bay hơn axit ban đầu:
VD: NaCl(r) + H2SO4 đ HCl + NaHSO4
- Phản ứng tạo thành muối không tan axit mới: VD: KCl + AgNO3 AgCl + KNO3
Học sinh lấy ví dụ khác, miễn phản ứng có xảy
0,75 điểm
0,75 điểm 2- Cho chất sau tác dụng với đơi một, viết phương
trình hóa học xảy ra: Na2CO3, NaHCO3, NaOH, BaCl2, HCl,
MgSO4
(3)Na2CO3 với NaOH
Na2CO3 với BaCl2
Na2CO3 với HCl (viết hai phản ứng tạo CO2 vàtạo NaHCO3)
Na2CO3 với MgSO4
NaHCO3 với NaOH
NaHCO3 với HCl
NaOH với HCl NaOH với MgSO4
BaCl2 với MgSO4
Mỗi phản ứng viết cân bàng cho 0,25 điểm
2,5 điểm Câu
1- Từ mol H2SO4 viết phương trình hóa học để tạo ra:
a 0,5 mol SO2
b mol SO2
c 1,5 mol SO2
d mol SO2
a- Cu + H2SO4 đ, nóng CuSO4 + SO2 + H2O
(Hoặc kim loại hóa trị II khác)
b- Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O
( Hoặc muối khác tương tự Na2SO3)
c- S + 2H2SO4đ, nóng 3SO2 + H2O
d- 2NaHSO3 + H2SO4 Na 2SO4 + 2SO2 + 2H2O
Mỗi phương trình cho 0,5 đ
2 điểm
2- Trong phịng thí nghiệm có hai dung dịch lỗng NaOH AlCl3 Khơng dùng thuốc thử nào, nêu giải thích cách
nhận biết dung dịch
- Nêu cách làm: Dùng lượng nhỏ dung dịch (gọi ung dịch A) cho vào lượng lớn dung dịch (gọi dung dịch B)
+ Nếu có kết tủa khơng tan A NaOH, B AlCl3
+ Nếu có kết tủa tan A AlCl3, B NaOH
Vì trường hợp thứ hai dư NaOH, kết tủa Al(OH)3 tan
- Viết phương trình:
NaOH + AlCl3 NaCl + Al(OH)3
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
1 điểm
(4)hết với dung dịch chứa 0,1 mol Ca(OH)2 thu 5,0 gam kết
tủa Tính % thể tích CO2 hỗn hợp
Phương trình hóa học:
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1)
Nếu dư CO2:
CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 (2)
- Trường hợp thứ nhất: Chỉ có phản ứng (1) tính số mol CO2
= số mol CaCO3 = 0,05 V(CO2) = 1,12 lít; chiếm 25%
- Trường hợp thứ hai: CO2 dư, sau phản ứng (1) xảy
xong tạo 0,1 mol kết tủa; phản ứng (2) lại hòa tan 0,05 mol Vây tổng số mol CO2 tham gia hai phản ứng là:
0,1 + 0,05 = 0,15 (mol)
Thể tích CO2 = 3,36 lít; chiểm 75 %
1 điểm điểm
2 điểm Câu Hòa tan 8,200 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M (có hóa trị
khơng đổi) dung dịch HCl dư thu 7,840 lít khí H2 (ở
điều kiện tiêu chuẩn)
Mặt khác cho 8,200 gam hỗn hợp tác dụng hết với khí clo thu 34,825 gam hỗn hợp muối
Xác định kim loại M % khối lượng kim loại hỗn hợp X
Phương trình hóa học:
Fe + HCl FeCl2 + H2
M + 2n HCl MCln + n H2
2Fe + Cl2 2FeCl3
2M + n Cl2 2MCln
Tính số mol H2 = 0,35 (mol)
Khối lượng clo tham gia phản ứng = 34,825 – 8,200 = 26,625 Số mol Cl2 phản ứng = 26,625/ 71 = 0,375 (mol)
Gọi số mol Fe 8,200 gam hỗn hợp x Số mol M y Lập hệ:
x + ny/2 = 0,35 (1) 3x/2 + ny/2 = 0,375.(2) 56 x + My = 8,200.(3) Giải hệ trên:
Lấy (2) trừ (1) x = 0,05 ny = 0,6 (4)
1 điểm
(5)Thay x vào pt (3) My = 5,4 (5)
Từ (4) (5) M = 9n Biện luận suy nhơm (Al) Tính thành phần % kim loại hỗn hợp:
%Fe: 2,8/8,2 = 34,15% %Al : 5,4/8,2 n = 65,85%
1 điểm
1 điểm