Trong các phản ứng dưới đây phản ứng nào sẽ chuyển dời theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ hoặc tăng áp suất?. Có thể tăng hiệu suất phản ứng nung đá vôi bằng cách tăng nồng độ đá vôi..B[r]
(1)A Tóm tắt lí thuyết I - Tốc độ phản ứng hoá học
1) Khái niệm tốc độ phản ứng hố học Thí dụ : Xét phản ứng aA bB
Nếu tính tốc độ phản ứng theo chất A : thời điểm t1 chất A có nồng độ C1 mol/lít, thời điểm t2 chất A có nồng độ C2 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng : V=−C2− C1
t2− t1
=−ΔC
Δt
Cịn tính tốc độ phản ứng theo chất B : thời điểm t1 chất B có nồng độ C1’ mol/lít, thời điểm t2 chất B có nồng độ C2’ mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng : V=C2' −C1'
t2−t1
=ΔC '
Δt
Để tốc phản ứng đơn giá trị ngời ta sử dụng biểu thức : V=−1
a
C2− C1 t2− t1 =−
1
a ΔC
Δt =
1
b
C2' −C1' t2−t1
=1
b ΔC '
Δt 2) Các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng - ảnh hởng nồng độ
- ảnh hởng áp suất - ảnh hởng nhiệt độ
- ¶nh hëng cđa diện tích bề mặt - ảnh hởng chất xúc tác
- ảnh hởng chất ức chế phản ứng - ảnh hởng yếu tố khác II - Cân hoá học
1) Phn ng chiều, phản ứng thuận nghịch cân hoá học a) Phản ứng chiều: Thí dụ : 2KMnO4 ⃗t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 O2 tạo không tác dụng đợc với K2MnO4 MnO2 để tạo thành KMnO4 b) Phản ứng thuận nghịch: Thí dụ : H2 + I2 2HI
HI đợc tạo thành đồng thời bị phân huỷ sinh H2 I2 chất tham gia phản ứng
c) Cân hoá học : Là trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch
2) H»ng sè c©n b»ng
a) Cân hệ đồng thể
ThÝ dô : hƯ gåm c¸c chÊt khÝ hay hƯ chøa c¸c chÊt tan dung dÞch
Xét phản ứng thuận nghịch hệ đồng thể : aA + bB cC + dD
Trong A, B, C, D chất khí hay chất tan dung dịch Khi phản ứng trạng thái cân ta có :
KC =
D¿d ¿ B¿b A¿a¿
¿ C¿c¿
¿ ¿
KC số cân nồng độ phản ứng, phụ thuộc vào nhiệt độ, không phụ thuộc vào nồng độ chất ban u
Chú ý : Giá trị số KC phụ thuộc vào cách viết phơng trình hoá học. Thí dụ : Xét phản ứng hoá học :
H2(k) + I2(k) 2HI(k) KC
2 H2(k) + I2(k)
HI(k) KC’
KC =
HI¿2 ¿ ¿ ¿
; KC’ =
I2¿12
H2¿ 12
.¿ ¿ [HI]
¿
; KC = (KC’)2
b) Các yếu tố ảnh hởng đến cân hoá học - ảnh hởng nồng độ
- ảnh hởng áp suất - ảnh hởng nhiệt độ - ảnh hởng chất xúc tác
ThÝ dô : XÐt c©n b»ng: C(r) + CO2 (k) 2CO2 (k) (H > 0) : phản ứng thu nhiệt
(2)KC =
CO2¿2 ¿ ¿ ¿
= h»ng sè
Cịn thêm hay bớt C cân khơng thay đổi lợng C khơng có mặt biểu thức số cân + Khi ta tăng áp suất hệ cân chuyển dịch sang trái để làm giảm áp suất hệ
+ Khi tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch sang phải để tăng nồng độ CO2
Nguyên lí chuyển dịch cân (Nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê) : “Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng, chịu tác động bên nh biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ chuyển dịch cân theo chiều làm giảm tác động bên ngồi đó”
B Phần tập I.B GD-T
7.1 Chn câu câu sau :
A Tốc độ phản ứng độ biến thiên số mol chất chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian
B Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian
C Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ chất chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian
D Tốc độ phản ứng độ biến thiên số mol chất chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian
7.2 Chọn phơng án mô tả đầy đủ yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng. A Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất
B Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác
C Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, tốc độ khuấy trộn, khối lợng chất rắn D Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, tốc độ khuấy trộn, diện tích bề mặt chất rắn 7.3 Cho phản ứng hóa học sau : 2HI H2 + I2 (1)
Kết luận sau phản ứng hóa học (1) :
A Tốc độ phản ứng từ trái sang phải tăng thêm HI vào bình phản ứng B Tốc độ phản ứng từ trái sang phải tăng tăng áp suất chung hệ
C Tốc độ phản ứng từ trái sang phải không thay đổi thêm hay bớt HI vào bình phản ứng D Cả A B
7.4 Cho phản ứng hóa học sau : A(r) + B(r) C (r) + D (r) (1) Kết luận sau phản ứng hóa học (1) ?
A Tốc độ phản ứng tăng thêm lợng A, B vào bình phản ứng B Tốc độ phản ứng giảm tăng thêm lợng chất C, D vào bình phản ứng C Tốc độ phản ứng tăng tăng áp suất chung hệ
D Cả A, B, C
7.5 Phản ứng tổng hợp amoniac 2N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k)
có ứng dụng quan trọng cơng nghiệp hố chất Từ amoniac, ngời ta sản xuất phân đạm, axit nitric, thuốc nổ… Hỏi tốc độ phản ứng tổng hợp amoniac tăng lần tăng nồng độ hiđro lên lần nhiệt độ phản ứng đợc giữ nguyên ?
A lÇn B lÇn C lÇn D 16 lÇn
7.6 Giải thích nhiệt độ lửa axetilen cháy oxi cao nhiều so với cháy khơng khí. 7.7 Khi tiếp thêm củi vào bếp lửa lửa mạnh hơn, ta nên chọn phơng án sau ?
A Bá mét cđi to vµo bÕp
B ChỴ máng cđi råi cho vµo bÕp
Hãy chọn hai phơng án giải thích cho lựa chọn Từ đó, kết luận tốc độ phản ứng phụ thuộc yếu tố ?
7.8 Vì nguyên liệu cho nung vôi đá vôi than đá lại phải đập đến kích cỡ thích hợp, khơng để to nhỏ
7.9 a) Vì để nung gạch, ngói ngời ta thờng xếp gạch, ngói mộc xen lẫn với bánh than? b) Khói từ lị nung gạch có làm nhiễm mơi trờng khơng ? Vì ?
7.10 Vì viên than tổ ong, ngời ta tạo hàng lỗ rỗng ? Giải thích nhóm lò than ngời ta phải quạt gió vào lò quạt tay quạt máy, ủ bếp than, ngời ta đậy nắp lò than
7.11 Cho phản ứng: A(k) + B(k) C(k) Tốc độ phản ứng đợc tính theo phơng trình : V = k.[A].[B] Giữ nồng độ chất không đổi thí nghiệm sau:
- Thùc hiƯn phản ứng 398oC phản ứng kết thúc phút 36 giây. - Thực phản ứng 448OC phản ứng kết thúc gi©y
a) Nếu tăng nhiệt độ phản ứng lên 100C tốc độ phản ứng tăng lên lần ? Biết rằng kT2=kT2.γ
T2−T1
10 ( gọi hệ số nhiệt phản ứng hay số lần tốc độ phản ứng tăng tăng nhiệt độ thêm 10 độ)
b) Nếu thực phản ứng 378oC tốc độ phản ứng tăng lần so với phản ứng 398oC sẽ kết thúc thời gian ?
7.12 Ngời ta tiến hành xác định tốc độ phản ứng T(K) phản ứng : 2NO + 2H2 N2 + 2H2O Thu đợc số liệu thí nghiệm nh sau
ThÝ
nghiệm Nồng độ đầu NO (mol/lít) Nồng độ đầu H2 (mol/lít)
Tốc độ đầu phản ứng (mol.lit-1.s-1)
1 0,50 1,00 0,050
(3)2 1,00 1,00 0,200
3 1,00 2,00 V
4 1,25 A 0,125
Xác định số tốc độ phản ứng (lit2.mol-2.s) viết biểu thức tính tốc độ phản ứng theo thực nghiệm T(K) Tốc độ phản ứng tính theo biểu thức : V = k.[NO]a.[H2]b
Tính giá trị a V
7.13 Cho phản ứng phân huỷ khí A sau : A(k) 2B(k) + C(k)
Xuất phát từ khí A ngun chất, bình kín giữ nhiệt độ khơng đổi thí nghiệm Sau thời gian 10 phút, áp suất bình 176mmHg sau thời gian dài (phản ứng hồn tồn) áp suất bình 270mmHg
a) TÝnh ¸p st ban đầu khí A
b) Tính áp suất riêng phÇn cđa A sau 10
7.14 KhÝ N2O4 bền, bị phân li theo phơng trình hoá học sau : N2O4 2NO2 (1)
Biết rằng, thời điểm cân tổng nồng độ chất hệ 0,001M Khi khảo sát các nhiệt độ khác nhau, kết thực nghiệm nh sau :
Nhiệt độ (0C) 35 45
Khối lợng mol phân tử trung bình hỗn hỵp (g) 72,45 66,80
a) Hãy xác định độ phân li N2O4 tính số cân phản ứng (1) nhiệt độ b) Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt
7.15 Cho 14,224g I2 0,112g H2 vào bình có dung tích 1,12 lit 400oC Tốc độ đầu phản ứng Vo = 9.10 -5mol.lit-1.phút-1, sau thời gian (thời điểm t) nồng độ mol [HI] 0,04mol.lit-1 phản ứng H2 + I2 2HI đạt cân nồng độ [HI] = 0,06mol.lit-1
Biết tốc độ phản ứng đợc tính theo biểt thức : Vthuận = kt CI2.CH2 ; Vnghịch = kn.CHI2.
a) Tính số tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch Viết đơn vị đại lợng tính đợc b) Tốc độ tạo thành HI thời điểm t ?
7.16 Xét phản ứng : 2A + B C + D Tốc độ phản ứng đợc tính theo biểu thức : V = kt CAx.CBy , kt số tốc độ phản ứng theo đơn vị (thứ nguyên) mol-1.lit.s-1 Kết số thí nghiệm nh sau:
ThÝ
nghiệm Nhiệt độ (
oC) Nồng độ đầu
của A (mol/lít) Nồng độ đầu B (mol/lít) Tốc độ đầu phản ứng (mol.lit-1.s-1)
1 25 0,25 0,75 4,0.10-4
2 25 0,75 0,75 1,2.10-3
3 55 0,25 1,50 6,4.10-3
Xác định giá trị x (bậc phản ứng theo A), y (bậc phản ứng theo B) số tốc độ k phản ứng 25oC Tốc độ phản ứng tăng lần tăng nhiệt độ phản ứng từ 25oC lên 55oC ?
7.17 Lun gang tõ qng, ngêi ta sư dụng phản ứng khử sắt oxit cacbon monooxit (CO) Tại thành phần khí lò cao cã CO ?
A Do lò xây cha đủ độ cao
B Do thời gian tiếp xúc quặng sắt với CO cha đủ C Do nhiệt độ phản ứng hoá học cha đủ
D Do phản ứng hoá học thuận nghịch
7.18 Trong phản ứng oxi hoá SO2 thành SO3 dùng nhà máy sản xuất axit sunfuric, ngời ta sử dụng biện pháp sau để có hiệu kinh tế cao ?
A Làm lạnh hỗn hợp chất phản ứng để cân chuyển dịch sang chiều thuận, phản ứng toả nhiệt B Dùng chất xúc tác V2O5 để tăng tốc độ phản ứng
C Dùng d oxi để cân chuyển sang chiều thuận chọn nhiệt độ thích hợp D Cả B, C
7.19 Hiện nay, giá nhiên liệu từ dầu mỏ tăng cao (~ 70 USD/thùng dầu thơ), việc sử dụng nhiên liệu thay cần thiết Trong công nghiệp, để điều chế khí than ớt, nhiên liệu khí, ngời ta thổi nớc qua than đá nóng đỏ Phản ứng hoá học xảy nh sau : C (r) + H2O (k) CO(k) + H2 (k) H = 131kJ Điều khẳng định sau ?
A Tăng áp suất chung hệ làm cân không thay đổi B Tăng nhiệt độ hệ làm cân chuyển sang chiều thuận C Dùng chất xúc tác làm cân chuyển sang chiều thuận D Tăng nồng độ hiđro làm cân chuyển sang chiều thuận
7.20 Hãy giải thích ngời ta lợi dụng yếu tố để tăng tốc độ phản ứng trờng hợp sau : a) Dùng khơng khí nén, nóng thổi vào lị cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang)
b) Nung đá vôi nhiệt độ cao (~ 900 - 950oC) để sản xuất vôi sống.
c) Nghiền nguyên liệu trớc đa vào lò nung để sản xuất clanhke (trong sản xuất xi măng) 7.21 Phản ứng hoá học tổng hợp amoniac : N2 + 3H2 2NH3 với H <
Để tăng hiệu suất trình tổng hợp amoniac, ngời ta tiến hành phản ứng ë 400 – 5000C, díi ¸p st cao (100 150atm) dùng sắt hoạt hoá xúc tác HÃy gi¶i thÝch
7.22 Viết phơng trình nhiệt hố học phản ứng phân huỷ đá vôi, biết để thu đợc 11,2g vôi sống ta phải cung cấp lợng nhiệt 28,92kJ
7.23 Nêu nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê Giải thích câu “Cân hố học cân động” Nêu điểm cần lu ý xét yếu tố ảnh hởng đến chuyển dịch cõn bng
7.24 Phản ứng điều chế hiđro clorua : H2 + Cl2 2HCl + 184,2kJ
(4)b) Để đốt cháy hoàn toàn clo, ngời ta thờng dùng d 10% hiđro so với lợng cần thiết Vậy để thu đợc 90m3 khí hiđro clorua, ngời ta cần dùng m3 hiđro clo?
7.25 Ngời ta tiến hành phản ứng hóa este sau nhiệt độ thích hợp :
CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O (1) Nếu ban đầu lấy 1mol CH3COOH 1mol C2H5OH đạt đến cân thu đợc
3 mol este CH3COOC2H5
a) Ngời ta thu đợc mol este thời điểm cân ban đầu lấy 1mol CH3COOH 2mol C2H5OH ?
b) Cần lấy mol CH3COOH cho tác dụng với mol C2H5OH để hiệu suất tạo este đạt 75% ?
7.26ở 500C, độ phân li khí N
2O4 thành khí NO2 63% nồng độ ban đầu N2O 10-2mol/lít
Xác định số cân KC, tính áp suất chung hệ áp suất riêng phần chất thời điểm cõn
bằng cho 0,92g N2O4 vào bình kÝn thĨ tÝch 2,0 lÝt kh«ng chøa kh«ng khÝ ë 50oC
7.27 ë 1000K, ph¶n øng 2SO2 + O2 2SO3 cã h»ng sè c©n b»ng KP =
pSO3
pO2.pSO2
2 = 3,50 TÝnh ¸p suất riêng
lúc cân SO2 SO3 áp suất chung hệ 1atm áp st c©n b»ng cđa O2 b»ng 0,1atm
7.28 Cân phản ứng NH4HS (r) NH3(k) + H2S (k) đợc thiết lập 2000C thể tích V Phản
ứng cho thu nhiệt Cho biết áp suất riêng NH3 thay đổi cân đợc tái lập sau :
a) Thêm NH3 ; b) Thêm H2S ; c) Thêm NH4HS ; d) Tăng nhit ;
e) áp suất toàn phần tăng thêm Ar vào hệ ; f) Thể tích bình tăng tới 2V
7.29 Phản ứng C(r) + CO2 (k) 2CO (k) x¶y ë 1090K víi h»ng sè c©n b»ng KP =
pCO2
pCO2 =10
a) Tìm hàm lợng khí CO hỗn hợp cân bằng, biết áp suất chung hệ 1,5atm
b) Để có hàm lợng CO 50% thể tích áp suất chung ?
7.30 Một bình 5,0 lít chứa 1,0mol HI tồn dạng khí đợc đun nóng tới 8000C Xác định phần trăm phân li của HI 8000C theo phản ứng : 2HI (k) H2(k) + I2 (k) Biết KC = 6,34 10
7.31 Ngời ta tiến hành phản ứng PCl5 PCl3 + Cl2 víi 0,3mol PCl5 ; áp suất đầu 1atm Khi cân đ-ợc thiết lập, áp suất đo đđ-ợc 1,25atm (V,T = const)
a) Tính độ phân li áp suất riêng cấu tử
b) Thiết lập biểu thức liên hệ độ phân li áp suất chung hệ
7.32 Phản ứng CO(K)+ Cl2 (K) COCl2 (K) đợc thực bình kín nhiệt độ khơng đổi, nồng độ ban đầu CO Cl2 0,4mol/lít
Tính số cân phản ứng, biết hệ đạt tới cân cịn 50% lợng CO ban đầu Sau cân đợc thiết lập, ta thêm 0,1mol CO vào lít hỗn hợp Tính nồng độ chất lúc cân thiết lập
7.33 Tỉ khối sắt(III) clorua khan so với khơng khí nhiệt độ 4570Clà 10,50 5270C 9,60 tồn cân : 2FeCl3 (k) Fe2Cl6 (k)
a) Tính % số mol Fe2Cl6 hai nhiệt độ thời điểm cân b) Phản ứng thu nhiệt hay toả nhiệt ? Tại ?
7.34 Khi đun nóng NO2 bình kín có dung tích khơng đổi đến toC, có cân : 2NO2 2NO + O2 (các chất thể khí)
Tính số cân KC phản ứng, biết nồng độ đầu NO2 0,3mol/lít, nồng độ O2 lúc cân 0,12mol/lít
7.35 Trong bình kín có dung tích khơng đổi, ngời ta thực phản ứng : N2 + 3H2 2NH3
ở nhiệt độ thí nghiệm, phản ứng đạt tới cân ta có pN2 = 0,38atm ; pH2 = 0,4atm ; pNH3 = 2atm Tính KP Hút bớt H2 khỏi bình lợng áp suất riêng phần N2 trạng thái cân 0,45atm dừng lại Tính áp suất riêng phần H2 NH3 trạng thái cân mới, biết nhiệt độ phản ứng không đổi
7.36 Nạp a mol O2 2a mol SO2 100oC, áp suất P =10atm (có xúc tác V2O5) vào bình Nung nóng bình lên thời gian sau làm nguội 100oC đợc hỗn hợp khí A, áp suất bình lúc P’
Tính P’ dA/H2 theo hiệu suất phản ứng P’ dA/H2 có giá trị khoảng ? Nếu hiệu suất phản ứng 60% cần thêm mol O2 vào hỗn hợp để đạt hiệu suất 90% ?
7.37ở 600K, phản ứng H2(k) + CO2(k) H2O(k)+ CO(k) có nồng độ cân H2, CO2, H2O CO lần lợt
b»ng 0,600 ; 0,459 ; 0,500 0,42mol/lít
a) Tìm KC, Kp ph¶n øng
b) Nếu lợng ban đầu H2 CO2 1mol đợc đặt vào bình lít nồng độ cân
chất ?
II Trc nghim tham kho Câu hỏi trắc nghiệm khách quan: cân hóa học
1 Phản ứng tổng hợp NH3 theo phơng trình hoá học : N2 + 3H2 2NH3 H < Để cân chuyển rời theo chiều thuận cần:
(5)2 Phản ứng sản xuÊt v«i : CaCO3 (r) € CaO (r) + CO2 (k) H >
Biện pháp kĩ thuật tác động vào trình sản xuất để tăng hiệu suất phản ứng A tăng nhiệt độ B tăng áp suất C giảm áp suất D A C
3 Phản ứng sản xuất vôi : CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) H > H»ng sè c©n b»ng Kp phản ứng phụ thuộc vào
A áp st cđa khÝ CO2 B khèi lỵng CaCO3 C khèi lợng CaO D chất xúc tác
4 Cho cân : 2NO2 € N2O4 Ho = 58,04 kJ Nhúng bình đựng hỗn hợp NO2 N2O4 vào nớc đá : A hỗn hợp giữ nguyên màu nh ban đầu B màu nâu đậm dn
C màu nâu nhạt dần D hỗn hợp có màu khác
5 Khi tăng áp suất hƯ ph¶n øng : CO +H2O € CO2 + H2 cân A chuyển rời theo chiỊu thn B chun rêi theo chiỊu nghÞch
C không chuyển dịch D chuyển rời theo chiỊu thn råi c©n b»ng
6 Cho cân hoá học : N2 + O2 € 2NO H > Để thu đợc nhiều khí NO, ngời ta : A tăng nhiệt độ B tăng áp suất C giảm nhiệt độ D giảm áp suất 7 Hằng số cân phản ứng : N2O4 (k) € 2NO2 (k)
A 2 NO K N O
C
2 2 NO K N O
B
2 NO K N O
D Kết khác.
8 Hằng số cân KC phản ứng xác định phụ thuộc vào
A nồng độ chất B hiệu suất phản ứng C nhiệt độ phản ứng D áp suất 9 Chất xúc tác là
A chất làm tăng tốc độ phản ứng
B chất không thay đổi khối lợng trớc sau phản ứng
C chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, nhng khối lợng không thay đổi sau phản ứng kết thúc D Cả A, B, C
10 Chọn đáp án cho câu sau : a) Cho phản ứng hoá học : A+ B C + D Yếu tố không ảnh hởng đến tốc độ phản ứng ?
A nhiệt độ C nồng độ C D B chất xúc tác D nồng độ A B b) Tìm mệnh đề :
A Để tăng tốc độ phản ứng cần thay đổi yếu tố nhiệt độ, áp suất, xúc tác cho phù hợp
B Để tăng tốc độ phản ứng cần thay đổi yếu tố nồng độ chất tham gia tạo thành cho phù hợp
C Cần phải thay đổi tất yếu tố liên quan đến phản ứng nh nhiệt độ, áp suất, xúc tác, nồng độ cách phù hợp
D Có thể thay đổi số tất yếu tố liên quan đến phản ứng tuỳ theo phản ứng 11 Chọn đáp án cho câu sau :
a) Hằng số cân phản ứng phụ thuộc vµo
A nồng độ C nhiệt độ B áp suất D chất xúc tác
b) XÐt c©n b»ng : N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) BiÓu thøc số cân phản ứng
A K =
3
2 NH
N H
B K =
2
3 2
NH
N H
C K =
2
3
N H
NH
D K =
3 2
2
N H
NH
12 Trong câu sau, câu ? Câu sai ? a) Hằng số cân tỉ lệ nghịch với nhiệt độ b) Phản ứng chiều khơng có số cân c) Dùng chất xúc tác làm tăng số cân
d) Khi thay đổi nồng độ chất, làm thay đổi số cân
e) Khi thay đổi hệ số chất phản ứng, số cân K thay đổi 13 Trong câu sau, câu ? Câu sai ?
A Bếp than cháy nhà cho trời lạnh cháy chậm
B Sục CO2 vào dung dịch Na2CO3 điều kiện áp suất thấp khiến phản ứng nhanh C Nghiền nhỏ CaCO3 giúp phản ứng nung vôi diễn dễ dàng
D Dựng MnO2 quỏ trỡnh nhit phân KClO3 thu đợc nhiều O2 14. a) Cho cân hoá học sau : H2 (k) + I2 (k) 2HI (k)
Yếu tố sau không ảnh hởng đến cân hệ ?
A Nồng độ H2 B Nồng độ I2 C áp suất D Nhiệt độ b) Xét cân sau : 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) (1); SO2(k) +
1
2 O2(k) SO3 (k) (2) 2SO3(k) 2SO2(k) + O2(k) (3)
(6)A K =
2 3
Fe CO
Fe O CO
B K =
3
3
2
Fe O CO
Fe CO
C K =
3 CO CO
D K =
3
3 CO
CO
b) Xét cân : C (r) + CO2 (k) 2CO (k) Yếu tố sau không ảnh hởng tới cân hệ ? A Khối lợng C B Nồng độ CO2 C áp suất D Nhiệt độ
16 Điền vào khoảng trống câu sau cụm từ thích hợp :
“Tốc độ phản ứng đại lượng đặc trưng cho (1) chất phản ứng sản phẩm (2) ”
A (1) biến thiên nồng độ (2) đơn vị thời gian B.(1) biến thiên lượng chất (2) phản ứng C (1) hình thành (2) khoảng thời gian D.(1) nồng độ (2) giây
17 Cho phản ứng A + B C Nếu ban đầu nồng độ A 0,10 M nồng độ sau 25 phút 0,0967 M
tốc độ trung bình phản ứng thời gian :
A.1,32.10–4 M–1.phút–1 B 0,4.10–4 M–1.phút–1 C 38,7.10–4 M–1.phút–1 D 1,32.10–4 M–1.phút–1
18 Các phát bi u sau l úng ( ) hay sai (S) ?ể đ Đ
(1) Khi đốt củi, thêm dầu hỏa lửa cháy to Như vậy, dầu hỏa đóng vai trị xúc tác cho q trình
(2) Để thực phẩm tươi lâu, người ta dùng phương pháp bảo quản lạnh Ở nhiệt độ thấp, trình phân hủy chất diễn chậm
(3) Trong trình làm sữa chua, lúc đầu người ta phải pha sữa nước ấm thêm men lactic để tăng tốc độ trình gây chua Sau làm lạnh để kìm hãm q trình
(4) Tùy theo phản ứng mà dùng một, số tất yếu tố để tăng tốc độ phản ứng (5) Nhiệt độ lửa axetilen cháy khơng khí cao nhiều so với cháy oxi
19 Tác động KHÔNG ảnh hưởng đến vận tốc phản ứng phân hủy CaCO3 CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k)
A Đun nóng B Thêm đá vơi C Đập nhỏ đá vôi D Nghiền mịn đá vôi
20 Cho gam kẽm hạt vào cốc đựng dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường Tác động sau KHÔNG làm tăng vận tốc phản ứng ?
B Thay g kẽm hạt g kẽm bột C Dùng H2SO4 5M thay H2SO4 4M C Tiến hành nhiệt độ 50 oC D Tăng thể tích H2SO4 4M lên gấp đôi
21 Nếu chia mẩu đá vơi hình cầu tích 10,00 cm3 thành tám mẩu đá vơi hình cầu thể tích 1,25 cm3 tổng điện tích mặt cầu tăng lần ?
D lần B lần C lần D 16 lần
22 Điền vào khoảng trống câu sau cụm từ thích hợp : “Cân hóa học trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch”
A lớn B C nhỏ D khác
23 Điền vào khoảng trống câu sau cụm từ thích hợp : “Cân hóa học cân …(1)… cân phản ứng …(2)…”
B (1) tĩnh ; (2) dừng lại C (1) động ; (2) dừng lại C (1) tĩnh ; (2) tiếp tục xảy D (1) động ; (2) tiếp tục xảy
24 Hằng số cân K phản ứng phụ thuộc vào
D nhiệt độ B nồng độ C.xúc tác D.kích thước hạt
25 Sự phá vỡ cân cũ để chuyển sang cân yếu tố bên tác động gọi E biến đổi chất B chuyển dịch cân
C biến đổi vận tốc phản ứng D.sự biến đổi số cân
26 Xét phản ứng : C (r) + H2O (k) CO (k) + H2 (k) H 131 kJ Yếu tố làm phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận ?
A Giảm nhiệt độ B.Tăng áp suất C Thêm cacbon D Lấy bớt H2
27 Trong phản ứng phản ứng chuyển dời theo chiều thuận giảm nhiệt độ tăng áp suất
A COCl2 (k) CO(k) + Cl2 (k) H = +113 kJ
B CO(k)+ H2O(k) CO2 (k) + H2 (k) H = –41,8 kJ
C 2SO3 (k) 2SO2 (k) + O2 (k) H = +192 kJ
D 4HCl(k) + O2 (k) 2H2O(k)+ 2Cl2 (k) H = –112,8 kJ
28 Phát biểu ?
(7)B Có thể tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 ( H 92 kJ/mol) từ N2 H2 cách giảm nhiệt độ phản ứng
C Có thể tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp HI (k) từ H2 (k) I2 (k) cách tăng áp suất D Mọi phản ứng tăng hiệu suất sử dụng xúc tác
29 Trong tác động đây, tác động không làm tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) H92 kJ/mol
A Giảm nhiệt độ B Giảm áp suất .C Tăng nồng độ N2 H2 D Giảm nồng độ NH3
30 Xác định số cân phản ứng sau 430 oC : H
2 (k) + I2 (k) 2HI (k) Biết [H2] = [I2] = 0,107M [HI] = 0,786M
A 0,019 B 7,346 C 53,961 D 68,652
31 Cho biết phản ứng sau : H2O (k) + CO (k) H2 (k) + CO2 (k) 700 oC số cân K = 1,873 Tính nồng độ H
2O CO trạng thái cân bằng, biết hỗn hợp ban đầu gồm 0,300 mol H2O 0,300 mol CO bình 10 lít 700 oC
A 0,01733M B 0,01267M C 0,1733M D 0,1267M
32.Hằng số cân phản ứng : H2(k) + Br2 (k) 2HBr (k) 730 oC 2,18.106 Cho 3,20 mol HBr vào bình phản ứng dung tích 12,0 lít 730 oC Tính nồng độ H
2, Br2 HBr trạng thái cân