[r]
(1)UBND HUYỆN HỒNG NGỰ CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM
PHÒNG GD ĐT HUYỆN HỒNG NGỰ Độc lập – Tự – Hạnh phúc
ĐỀ THAM KHẢO HSG LỚP (VÒNG HUYỆN) NĂM HỌC: 2011 - 2012
MƠN: HĨA HỌC
Thời gian làm 120 phút, không kể thời gian phát đề
(Đề gồm có câu trang) Câu 1: (2 điểm) Cân phương trình hóa học sau:
a) Fe2O3 + Al → Fe3O4 + Al2O3
b) HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
c) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + H2O + N2
d) FexOy + H2 → Fe + H2O
Câu 2: (3,5 điểm)
Bằng phương pháp hoá học nhận biết khí O2 , H2 , CO2 , CO đựng
bình riêng biệt Viết phương trình phản ứng?
Câu 3: (4 điểm) Để khử hoàn toàn 47,2 gam hỗn hợp CuO, Fe2O3, Fe3O4 cần dùng v lít khí H2
(ở đktc) sau phản ứng thu m gam kim loại 14,4 gam nước a) Viết phương trình phản ứng xảy ?
b) Tính giá trị m v ? Câu 4:(4 điểm)
Nung nóng 15,6g nhơm hiđroxit Al(OH)3 thu gam nhôm oxit: Al2O3 bao
nhiêu lit nước điều kiện phòng ( t=200C, p=1atm)?
Câu 5: (3,5 điểm)
Đặt cốc A đựng dung dịch HCl cốc B đựng dung dịch H2SO4 loãng vào đĩa cân
sao cho cân vị trí cân Sau làm thí nghiệm sau: - Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl
- Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4
Khi Fe Al tan hoàn toàn thấy cân vị trí thăng Tính m? Câu 6: (3 điểm)
Hãy tìm cơng thức đơn giản loại lưu huỳnh oxit, biết oxit có 2g lưu huỳnh kết hợp với 3g oxi
(Cho biết: H=1;Cl=35,5;Cu=64;Fe=56;Al=27;O=16;S=32)
-HẾT -Tài liệu tham khảo
Sách giáo khoa Hóa học 8, Nhà xuất giáo dục Sách tập Hóa 8, Nhà xuất giáo dục
Sách tập nâng cao Hóa
(2)ĐÁP ÁN ĐỀ THI THAM KHẢO HSG VÒNG HUYỆN Câu 1: (2đ) Cân phương trình hóa học sau: 0,5x4=2đ
a) 9Fe2O3 + 2Al ⃗t0 6Fe3O4 + Al2O3
b) 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
c) 10Al + 36HNO3 → 10Al(NO3)3 + 18H2O + 3N2
d) FexOy + yH2 ⃗t0 xFe + yH2O
Câu 2: (3,5đ)
_ Dùng que đóm cịn than hồng để nhận biết khí O2 ( than hồng bùng cháy)
C + O2 ⃗t0 CO2 (1đ)
_ Khí khơng cháy CO2 (0,5đ)
_ Khí cháy H2 CO
H2 + O2 ⃗t0 H2O
CO + O2 ⃗t0 CO2 (1đ)
_ Sau phản ứng cháy H2 CO, đổ dung dịch Ca(OH)2 vào Dung dịch tạo kết tủa
trắng CO2 , ta nhận biết CO
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1đ)
Câu 3: (4đ) nH2O = 14,4:18 = 0,8 (mol) 0,5đ
Các PTHH: CuO(r) + H2(k) → Cu(r) + H2O(l) 0,5đ
Fe2O3(r) + 3H2(k) → 2Fe(r) + 3H2O(l) 0,5đ
Fe3O4(r) + 4H2(k) → 3Fe(r) + 4H2O(l) 0,5đ
Từ PTHH suy ra: nH2 = nH2O = 0,8 (mol) 0,5đ
→ mH2 = 0,8.2 =1,6 (g) 0,5đ
Theo DLBTKL ta có: m = 47,2 + 1,6 – 14,4 = 34,4 (g) 0,5đ
(Hoặc: mO oxit = mOtrong nước = 0,8.16 = 12,8 (g) 0,5đ
→ m = 47,2 -12,8 = 34,4 0,5đ)
VH2 = 0,8.22,4 = 17,92 (lít) 0,5đ
Câu 4: (4đ) Ta có PTHH sau: 2Al(OH)3 ⃗to Al2O3+ 3H2O 0,5đ
Số mol Al(OH)3
15,6
0, 2( )
78
m
n mol
M
0,5đ Số mol Al2O3
2 ( )3
1
0, 0,1
2
Al O Al OH
n n
(mol) 0,5đ Khối lượng Al2O3
m =n.M=0,1.102= 10,2 (g) 1đ Số mol nước
( )3
3
0, 0,3
2
H O Al OH
n n
(mol) 0,5đ Thể tích nước nhiệt độ phòng
(3)Câu 5: (3,5đ) Ta có: - nFe=
11,2
56 = 0,2 mol
nAl = 27
m
mol 0,5đ
- Khi thêm Fe vào cốc đựng dd HCl (cốc A) có phản ứng: Fe + 2HCl FeCl2 +H2 0,5đ
0,2 mol 0,2 mol
- Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng cốc đựng HCl tăng thêm: 11,2 - (0,2.2) = 10,8g 0,5đ
- Khi thêm Al vào cốc đựng dd H2SO4 cóphản ứng:
2Al + H2SO4 Al2 (SO4)3 + 3H2 0,5đ
27
m
mol 27.2
3m
mol
- Khi cho m gam Al vào cốc B, cốc B tăng thêm m - 27 23.m 0,5đ
- Để cân thăng bằng, khối lượng cốc đựng H2SO4 phải tăng thêm 10,8g
Có: m - 27 23.m = 10,8 0,5đ - Giải m = (g) 0,5đ Câu 6: (3đ)
+Số mol nguyên tử S : Số mol nguyên tử O =
2
: : 1:
32 16 (1đ)