Câu 4: Cho các ch t: etyl axetat, anilin, ancol (r ấ ượ u) etylic, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua, ancol (r ượ u) benzylic, p-crezol... protit luôn ch a nit.[r]
(1)CHƯƠNG ESTE – CH T BÉOẤ A BÀI T PẬ
1.1 Xà phịng hố h n h p g m CHỗ ợ 3COOCH3 CH3COOC2H5 thu đượ ảc s n ph m g m :ẩ
A Hai mu i hai ancol ố B Hai mu i m t ancolố ộ
C M t mu i hai ancolộ ố D M t mu i m t ancolộ ố ộ
1.2 Cho 8,6g este X bay h i thu đơ ược 4,48 lít h i X 273ơ 0C atm M t khác cho 8,6g X tác d ng v aặ ụ ừ đ v i dung d ch NaOH thu đủ ị ược 8,2g mu i Công thúc c u t o c a X ố ấ ủ
A H-COOCH2-CH=CH2 B CH3-COOCH2-CH3 C H-COOCH2-CH2-CH3 D CH3-COOCH=CH2
1.3 H n h p X g m este đ n ch c A B h n m t nhóm -CHỗ ợ ứ ộ 2- Cho 6,6g h n h p X tác d ngỗ ợ ụ
v a đ v i 100ml dung d ch NaOH 1M thu đừ ủ ị ược 7,4g h n h p mu i Công th c c u t o xác c a Aỗ ợ ố ứ ấ ủ
và B
A CH3-COOC2H5 H-COOC2H5
B CH3-COO-CH=CH2 H-COO-CH=CH2 C CH3-COOC2H5 CH3-COOCH3
D H-COOCH3 CH3-COOCH3
1.4 Đ t cháy hoàn toàn m t lố ộ ượng este no đ n ch c th tích khí COơ ứ ể sinh ln b ng th tích khí Oằ ể c n cho ph n ng u ki n nhi t đ áp su t Tên g i c a este đem đ t ầ ả ứ ề ệ ệ ộ ấ ọ ủ ố
A etyl axetat B metyl fomiat C metyl axetat D propyl fomiat
1.5 Cho 6g m t este c a axit cacboxylic no đ n ch c ancol no đ n ch c ph n ng h t v i 100ml dungộ ủ ứ ứ ả ứ ế
d ch NaOH 1M Tên g i c a este ị ọ ủ
A etyl axetat B metyl fomiat C metyl axetat D propyl fomiat
1.6 Xà phịng hố 22,2g h n h p hai este HCOOCỗ ợ 2H5 CH3COOCH3 dung v a h t 200ml dung d chừ ế ị
NaOH N ng đ mol c a dung d ch NaOH làồ ộ ủ ị
A 0,5M B 1,0M C 1,5M D 2,0M
1.7 Đ t cháy hoàn toàn 0,1mol este hai ch c t o b i ancol no axit đ n ch c ch a no có m t n i đơi taố ứ ứ ộ ố
thu 17,92 lít khí CO2(đktc) este đượ ạc t o t ancol axit sau đây?ừ
A etylen glicol axit acrylic B propylenglycol axit butenoic
C etylen glicol, axit acrylic axit butenoic D butandiol axit acrylic
1.8 Cho 4,4g este đ n ch c no E tác d ng h t v i dung d ch NaOH ta thu đơ ứ ụ ế ị ược 4,8g mu i natri Công th cố ứ
c u t o c a E có th ấ ủ ể
A CH3COOCH3 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC2H5
1.9 Xà phịng hố a gam h n h p hai este HCOOCỗ ợ 2H5 CH3COOCH3 c n 300ml dung d ch NaOH n ngầ ị
đ 1M Giá tr c a a làộ ị ủ
A 14,8g B 18,5g C 22,2g D 29,6g
1.10 Đun nóng 18g axit axetic v i 9,2g ancol etylic có m t Hớ ặ 2SO4 đ c có xúc tác Sau ph n ng thu đặ ả ứ ược 12,32g este Hi u su t c a ph n ng làệ ấ ủ ả ứ
A 35,42 % B 46,67% C 70,00% D 92,35%
1.11 Đ t cháy hoàn toàn 0,11g este thu đố ược 0,22g CO2 0,09g H2O S đ ng phân c a ch t làố ủ ấ
A B C, D
1.12 Đ t cháy hoàn tồn 5,6 lít (đktc) h n h p h i hai este no, m ch h , đ n ch c đ ng đ ng liên ti pố ỗ ợ ứ ẳ ế
thu 19,72 lít khí CO2 (đktc) Xà phịng hố hoàn toàn lượng este b ng dung d ch NaOH t oằ ị
ra 17g m t mu i nh t Công th c c a hai este làộ ố ấ ứ ủ
A HCOOC2H5 HCOOC3H7 B CH3COOCH3 CH3COOC2H5 C HCOOC3H7 HCOOC4H9 D CH3COOC2H5 CH3COOC2H5
1.13 H p ch t th m A có cơng th c phân t Cợ ấ ứ 8H8O2 Khi ph n ng v i dung d ch NaOH thu đả ứ ị ược hai mu i S đ ng phân c u t o c a A phù h p v i gi thi t làố ố ấ ủ ợ ả ế
A B C D
1.14 Cho 0,1mol este A tác d ng v a đ v i dung d ch ch a 0,2 mol NaOH thu đụ ủ ị ứ ược h n h p hai mu iỗ ợ ố
c a hai axit h u c đ u đ n ch c 6,2g m t ancol B V y công th c c a B làủ ữ ề ứ ộ ậ ứ ủ
A C2H4(OH)2 B CH2(CH2OH)2
C CH3-CH2-CH2OH D CH3-CH2-CHOH-CH2OH
(2)A 2,2g B 6,4g C 4,4g D 8,8g
1.16 S đ ng phân este có kh tham gia ph n ng tráng b c (tráng b c) ng v i công th c phân tố ả ả ứ ạ ứ ứ
C4H8O2
A B C D
1.17 Đ t cháy hoàn toàn g m t este X đ n ch c, m ch h , có m t n i đôi C=C thu đố ộ ứ ộ ố ược 1,12 lít khí CO2 (đktc) 0,72g H2O Công th c phân t c a X làứ ủ
A C4H8O2 B C5H10O2 C C4H6O2 D C5H8O2
1.18 Cho 10,4g h n h p X g m axit axetic este etyl axetat tác d ng v a đ v i 150g dung d ch natriỗ ợ ụ ủ ị
hiđroxit 4% Ph n trăm kh i lầ ố ượng c a etyl axetat h n h p b ngủ ỗ ợ ằ
A 33,3% B 42,3% C 57,6% D 39,4%
1.19 Làm bay h i 10,2 g m t este A áp su t pơ ộ ấ thu m t th tích h i b ng th tích c a 6,4 g khí Oộ ể ằ ể ủ nhi t đ , áp su t p
ở ệ ộ ấ (bi t pế 2=2p1) Công th c phân t c a A làứ ủ
A C3H6O2 B C2H4O2 C C3H2O4 D C5H10O2
1.20 Xà phòng hố hố hồn tồn 89g ch t béo X b ng dung d ch NaOH thu đấ ằ ị ược 9,2g glixerol S gam xàố
phòng thu
A 91,8g B 83,8g C 79,8g D 98,2g
1.21 Thu phân hoàn toàn 0,1mol este (RCOO)ỷ 3R’ b ng dung d ch NaOH thu đằ ị ược 28,2g mu i 9,2 gamố
ancol Công th c phân t c a este làứ ủ
A (C2H5COO)3C3H5 B (C2H3COO)3C3H5 C (C2H3COO)3C4H7 D (C3H7COO)3C3H5
1.22 Cho 4,4g ch t X (Cấ 4H8O2) tác d ng v i m t lụ ộ ượng dung d ch NaOH v a đ đị ủ ược m1 gam ancol m2 gam mu i Bi t s nguyên t cacbon phân t ancol phân t mu i b ng Giá tr c a mố ế ố ử ố ằ ị ủ 1, m2 A 2,3g 4,1g B 4,1g 2,4g C 4,2g 2,3g D 4,1g 2,3g
1.23 Cho 0,15mol h n h p hai este đ n ch c ph n ng v a đ v i 0,25mol NaOH t o thành h n h pỗ ợ ứ ả ủ ỗ ợ
hai mu i m t ancol có kh i lố ộ ố ượng tương ng 21,8g 2,3g Hai mu i làứ ố
A CH3COOC6H5 CH3COOC2H5 B CH3COOC6H5 CH3COOCH3 C HCOOC6H5 HCOOC2H5 D HCOOC6H5 CH3COOCH3
1.24 Este X đ n ch c ch a t i đa nguyên t cacbon phân t Thu phân hoàn toàn X thu đơ ứ ứ ố ử ỷ ược Y, Z bi t r ng Y, Z đ u có ph n ng tráng b c Công th c c u t o c a X có th làế ằ ề ả ứ ứ ấ ủ ể
A CH3COOCH=CH2 B HCOOC2H5
C HCOOCH=CH2 D HCOOCH2CH=CH2
1.25 Este X đ n ch c ch a t i đa nguyên t cacbon phân t Thu phân hoàn toàn X thu đơ ứ ứ ố ử ỷ ược Y, Z bi t r ng Y, Z đ u có ph n ng tráng b c Có đ ng phân phù h p v i c u t o c a X?ế ằ ề ả ứ ợ ấ ủ
A B C.4 D.5
1.26 Xà phịng hố este A đ n ch c no ch thu đơ ứ ỉ ược m t ch t h u c B nh t ch a natri Cô c n, sauộ ấ ữ ấ ứ
đó thêm vơi tơi xút r i nung nhi t đ cao đồ ệ ộ ược m t ancol C m t mu i vơ c Đ t cháy hồn tồn ancolộ ộ ố ố
này CO2 h i nơ ước theo t l 2:3 Công th c phân t este làỷ ệ ứ
A C3H4O2 B C2H4O2 C C4H6O2 D C3H6O2
1.27 Cho este X có cơng th c c u t o thu g n CHứ ấ ọ 3COOCH=CH2 Đi u kh ng đ nh sau ề ẳ ị sai: A X este ch a no đ n ch cư ứ
B X u ch t ph n ng gi a ancol axit tề ế ả ứ ữ ương ngứ
C X có th làm m t màu nể ấ ước brom
D Xà phịng hố cho s n ph m mu i anđehitả ẩ ố
1.28 Đ u ch este phenylaxetat ngể ề ế ười ta cho phenol tác d ng v i ch t sau đây?ụ ấ
A CH3COOH B CH3CHO C CH3COONa D (CH3CO)2O
1.29 Cho 7,4g este X no, đ n ch c ph n ng v i lơ ứ ả ứ ượng d dung d ch AgNOư ị 3/NH3 thu 21,6g k t t a.ế ủ
Công th c phân t c a este làứ ủ
A HCOOCH3 B CH3COOC2H5 C HCOOC2H5 D CH3COOC2H3
1.30 Xà phịng hố 22,2g h n h p hai este HCOOCỗ ợ 2H5 CH3COOCH3 b ng dung d ch NaOH v a đ ,ằ ị ủ
các mu i sinh sau xà phịng hố đố ượ ấc s y đ n khan cân đế ược 21,8g T l gi a nỷ ệ ữ HCOONa : nCH3COONa
A : B : C : D :
1.31 Thu phân 0,1 mol X b ng NaOH v a đ sau l y s n ph m tác d ng v i lỷ ằ ủ ấ ả ẩ ụ ượng d dung d chư ị
AgNO3/NH3 thu 0,4 mol Ag Công th c c u t o c a este có th làứ ấ ủ ể
(3)CH3
1.32 Có trieste c a glixerol ch a đ ng th i g c axit Củ ứ ố 17H35COOH, C17H33COOH, C15H31COOH? A B C D
1.33 Cho 0,0125 mol este đ n ch c M v i dung d ch KOH d thu đơ ứ ị ược 1,4 gam mu i T kh i c a M đ iố ỉ ố ủ ố
v i COớ b ng M có cơng th c c u t o làằ ứ ấ
A C2H5COOCH3 B CH3COOC2H5 C HCOOC3H7 D C2H3COOCH3
1.34 Ch t h u c (A) ch a C, H, O Bi t r ng (A) tác d ng đấ ữ ứ ế ằ ụ ược v i dung d ch NaOH, cô c n đớ ị ược ch tấ
r n (B) h n h p h i (C), t (C) ch ng c t đắ ỗ ợ ấ ược (D), (D) tham gia ph n ng tráng b c cho s n ph mả ứ ả ẩ
(E), (E) tác d ng v i NaOH l i thu đụ ược (B) Công th c c u t o c a (A) làứ ấ ủ
A HCOOCH2-CH=CH2 B HCOOCH=CH-CH3 C HCOOC(CH3)=CH2 D CH3COOCH=CH2
1.35 Đun nóng 0,1 mol ch t h u c X v i m t lấ ữ ộ ượng v a đ dung d ch NaOH thu đừ ủ ị ược 13,4 gam mu iố
c a m t axit h u c Y 9,2 gam m t ancol đ n ch c Cho ancol bay h i 127ủ ộ ữ ộ ứ 0C 600 mmHg thu th tích 8,32 lít Cơng th c c u t o c a X làể ứ ấ ủ
A C2H5OOC-COOC2H5 B C2H5OOC-CH2-COOC2H5 C C5H7COOC2H5 D (HCOO)3C3H5
1.36 Kh i lố ượng este metyl metacrylat thu đun nóng 215 gam axit metacrylic v i 96ớ
gam ancol metylic, gi thi t hi u su t ph n ng este hoá đ t 60%.ả ế ệ ấ ả ứ
A 180 gam B 186gam C 150 gam D 119 gam 1.37 Nh ng h p ch t dãy sau thu c lo i este:ữ ợ ấ ộ
A Xăng, d u nh n bôi tr n máy, d u ăn B D u l c, d u d a, d u cá.ầ ầ ầ ầ ầ
C D u m , h c ín, d u d a D M đ ng v t, d u th c v t, mazut.ầ ỏ ắ ầ ỡ ộ ậ ầ ự ậ
1.38 H n h p X g m este đ ng phân có công th c đ n gi n Cỗ ợ ồ ứ ả 2H4O Cho 4,4 gam h n h p X tác d ngỗ ợ ụ
v i dung d ch NaOH d thu đớ ị ược 3,4 gam mu i Công th c c u t o c a este làố ứ ấ ủ
A CH3COOC2H5 HCOOC3H7-i B n-C3H7OCOH HCOOC3H7-i C CH3COOC2H5 HCOOC3H7-n D C2H5COOC3H7-i CH3COOC2H5
1.39 Công th c phân t c a h p ch t h u c X Cứ ủ ợ ấ ữ 4H6O2 Cho 4,3 gam X tác d ng v a đ v i 100ml dungụ ủ
d ch NaOH 0,5M thu đị ược 4,7 gam m t h p ch t h u c Y Công th c phân t c a Y làộ ợ ấ ữ ứ ủ
A C3H5O2Na B C4H5O2Na C C3H3O2Na D C2H3O2Na
1.40 H p ch t h u c X có cơng th c phân t Cợ ấ ữ ứ 4H6O2 Cho 5,1 gam h p ch t X tác d ng v a đ v iợ ấ ụ ủ
100 ml dung d ch NaOH 0,5M Sau ph n ng thu đị ả ứ ược m t h p ch t h u c Y có kh i lộ ợ ấ ữ ố ượng 7,1 gam Công th c phân t c a Y làứ ủ
A C4H7O3Na B C2H3O2Na C C4H6O4Na2 D C4H5O4Na2 1.41 Ch t béo este đấ ượ ạc t o b i :ở
A Glixerol v i axit axetic B Ancol etylic v i axit béo.ớ
C Glixerol v i axit béo D Các phân t aminoaxit.ử
1.42 Xà phịng hố hồn tồn 0,2 mol metyl axetat b ng dung d ch NaOH d 20% so v i lằ ị ượng ph n ngả ứ
thu dung d ch A Cô c n dung d ch A ta đị ị ược ch t r n khan B Kh i lấ ắ ố ượng c a B ủ
A 18,4 gam B 24,4 gam C 18 gam D 16,4 gam
1.43 M t este X (ch ch a C,H,O m t lo i nhóm ch c) có t kh i h i c a X đ i v i Oộ ỉ ứ ộ ứ ỷ ố ủ ố b ng 3,125.ằ
Cho 20 gam X tác d ng v i 0,3 mol NaOH, cô c n dung d ch sau ph n ng thu đụ ị ả ứ ược 23,2 gam bã r n Côngắ
th c c u t o c a X làứ ấ ủ
A CH3COOCH=CH-CH3 B C2H5COOCH=CH2 C HCOOCH=CH-CH2-CH3 D CH2=CH-COO-C2H5 1.44 Đ tăng hi u su t ph n ng este hoá c n:ể ệ ấ ả ứ ầ
A.Tăng n ng đ m t ch t ban đ u.ồ ộ ộ ấ ầ
B Dùng ch t xúc tác Hấ 2SO4 đ c.ặ
C Tách b t este kh i h n h p s n ph m.ớ ỏ ỗ ợ ả ẩ
D T t c y u t ấ ả ế ố
1.45 Hai este A, B d n xu t c a benzen có cơng th c phân t Cẫ ấ ủ ứ 9H8O2 A B đ u c ng h p v i bromề ộ ợ
theo t l mol : A tác d ng v i xút cho m t mu i m t anđehit B tác d ng v i xút d cho mu iỉ ệ ụ ộ ố ộ ụ ố
và nước, mu i có phân t kh i l n h n phân t kh i c a natri axetat Công th c c u t o c a A B cóố ố ố ủ ứ ấ ủ
th làể
(4)D C6H5COOCH=CH2 CH2=CH-COOC6H5
1.46 Đ t cháy hoàn toàn m t lố ộ ượng h n h p este, cho s n ph m ph n ng cháy qua bình đ ng Pỗ ợ ả ẩ ả ứ ự 2O5 d ,ư
kh i lố ượng bình tăng thêm 6,21 gam, sau cho qua ti p dung d ch Ca(OH)ế ị d , thu đư ược 34,5 gam k tế
t a Các este thu c lo i gì? (đ n ch c hay đa ch c, no hay không no) ủ ộ ứ ứ
A Este thu c lo i noộ B Este thu c lo i không noộ
C Este thu c lo i no, đ n ch cộ ứ D Este thu c lo i không no đa ch c.ộ ứ
1.47 Q trình khơng t o CHạ 3CHO? A Cho vinyl axetat vào dung d ch NaOHị B Cho C2H2 vào dung d ch HgSOị đun nóng C Cho ancol etylic qua b t CuO, tộ o D Cho metyl acrylat vào dung d ch NaOHị
1.48 Cho ch t Cấ 2H5Cl, CH3COOH, CH3OCH3, C3H5(OH)3, NaOH, CH3COOC2H5 S c p ch t có thố ặ ấ ể
ph n ng đả ứ ược v i làớ
A B C D
1.49 Este đa ch c t o t glixerol h n h p Cứ ỗ ợ 2H5COOH CH3COOH, có s cơng th c c u t o làố ứ ấ
A B C D
1.50 X este đ n ch c, tác d ng hoàn toàn v i 500ml dung d ch KOH 2,4M thu 105 gam ch t r n 54 gamơ ứ ụ ị ấ ắ
ancol Cho toàn b ancol qua CuO d , đun nóng, l y s n ph m tác d ng h t v i dung d ch AgNOộ ấ ả ẩ ụ ế ị 3/NH3 thu 1,8mol Ag V y X làậ
A CH2=CH-COOCH3 B CH3COOCH2-CH2-CH3 C CH2=CH-COO-CH2-CH2-CH3 D CH3COOCH(CH3)2 1.51: Ch t tác d ng v i dung d ch NaOH d t o mu i làấ ụ ị ố
A HCOOC6H5 B C6H5COOCH=CH2 C CH3COO-CH2-C6H5 D COO-C2H5
COO-CH3
1.52: X có cơng th c phân t Cứ 5H10O2 Cho X tác d ng đụ ược v i dung d ch NaOH, ị không tác d ng v i Na.ụ
S công th c c u t o phù h p c a X làố ứ ấ ợ ủ
A B C D
1.53: Cho ch t: CHấ 3COOC2H5, C6H5NH2, C2H5OH, C6H5CH2OH, C6H5OH, C6H5NH3Cl, s ch t tác d ngố ấ ụ
v i dung d ch NaOH làớ ị
A B C D
1.54 Cho 23,6 gam h n h p CHỗ ợ 3COOCH3 C2H5COOCH3 tác d ng v a h t v i 300ml dung d ch NaOHụ ế ị
1M, kh i lố ượng mu i khan thu đố ược
A 24,6g B 26g C 35,6g D 31,8g
1.55 Thu phân lipit mơi trỷ ường ki m thu đề ược ancol ancol sau? A CH2(OH)-CH2-CH2OH C CH2(OH)-CH(OH)-CH3
B CH2(OH)-CH2OH D CH2(OH)CH(OH)CH2OH
1.56 H n h p X đ n ch c g m este A, B đ ng phân v i Cho 2,15 gam h n h p X bay h i thuỗ ợ ứ ồ ỗ ợ
được 0,56 lít h i (đktc) este M t khác đem thu phân hoàn toàn 25,8 gam h n h p X b ng 100ml dungơ ặ ỷ ỗ ợ ằ
d ch NaOH 20% (d = 1,2 g/ml) r i đem cô c n thu đị ược 36,6 gam ch t r n khan V y CTCT este làấ ắ ậ
A.CH2=CH-COO-CH3 B CH3COOCH=CH2 C HOOCO-C=CH2 D HCOOCH=CH-CH3
CH3
1.57 Khi thu phân hoàn toàn 0,05 mol este c a m t axit đa ch c v i m t ancol đ n ch c, tiêu t n h t 5,6 gamỷ ủ ộ ứ ộ ứ ố ế
KOH M t khác thu phân 5,475 gam este t n h t 4,2 gam KOH thu đặ ỷ ố ế ược 6,225 gam mu i V yố ậ
công th c c u t o c a este làứ ấ ủ
A CH2(COOCH3)2 B CH2(COOC2H5)2 C (COOC2H5)2 D CH(COOCH3)3
1.58 Khi thu phân hoàn toàn 0,05 mol este c a m t axit đa ch c v i ancol đ n ch c, tiêu t n h t 5,6 gamỷ ủ ộ ứ ứ ố ế
KOH M t khác thu phân 5,475 gam este t n h t 4,2 gam KOH thu đặ ỷ ố ế ược 6,225 gam mu i.ố
V y có cơng th c c u t o phù h pậ ứ ấ ợ
A.1 B C D
1.59 Este t o b i ancol no, đ n ch c axit đ n ch c khơng no có m t liên k t đơi C=C Có cơng th cạ ứ ứ ộ ế ứ
(5)A CnH2n-4 O2 ( n ≥ 4) B CnH2n-2 O2 ( n ≥ 3) C CnH2n-2 O2 ( n ≥ 4) D CnH2nO2 ( n ≥ 4)
1.60 Cho ch t: CHấ ≡CH, CH3COOC(CH3)=CH2, CH2=CH2, CH3-CH2COOH, C2H5OH, CH3-CHCl2, CH3COOCH=CH2, CH3COOC2H5, C2H5COOCHCl-CH3 Có ch t t o tr c ti p etanal ch b ngấ ự ế ỉ ằ
m t ph n ng ?ộ ả ứ
A B C D
1.61 Hai este đ n ch c X Y đ ng phân c a Khi hoá h i 1,85 gam X, thu đơ ứ ủ ược th tích h i đúngể
b ng th tích c a 0,7 gam Nằ ể ủ (đo u ki n) Công th c c u t o thu g n c a X Y ề ệ ứ ấ ọ ủ
A HCOOCH2CH2CH3 CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 HCOOCH(CH3)2 C C2H3COOC2H5 C2H5COOC2H3 D HCOOC2H5 CH3COOCH3
1.62 Đun nóng h n h p hai axit béo Rỗ ợ 1COOH, R2COOH v i glixerol s thu đớ ẽ ược este tác d ngụ
được v i Na?ớ
A 10 B C D 11
1.63 Đun nóng h n h p axit Rỗ ợ 1COOH, R2COOH, R3COOH v i etanđiol thu đớ ượ ốc t i đa este không tác d ng đụ ược v i Na?ớ
A B C D
1.64 Đ t cháy hoàn toàn m(g) h n h p este thu đố ỗ ợ ược 8,8g CO2 2,7g H2O, bi t este oxiế
chi m 25% v kh i lế ề ố ượng Kh i lố ượng este đem đ t làố
A 2,7g B 3,6g C 6,3g D 7,2g
1.65 Cho glixerol tác d ng v i axit axetic có Hụ 2SO4 xúc tác tác thu đượ ốc t i đa h p ch t cóợ ấ
ch a nhóm ch c este ?ứ ứ
A B C D
1.66 Este X có đ c m sau:ặ ể
- Đ t cháy hoàn toàn X t o thành COố H2O có s mol b ng nhauố ằ
- Thu phân X môi trỷ ường axit ch t Y (tham gia ph n ng tráng b c )ấ ả ứ ch t Z (có s nguyên tấ ố
cacbon b ng m t n a s nguyên t cacbon X).ằ ộ ố
Phát bi u ể không là
A Ch t X thu c lo i este no, đ n ch cấ ộ ứ
B Ch t Y tan vô h n nấ ước
C Đun Z v i dung d ch Hớ ị 2SO4 đ c 170ặ oC thu được anken
D Đ t cháy hoàn toàn mol X sinh s n ph m g m mol COố ả ẩ mol H2O
1.67 Cho etanđiol tác d ng v i axit fomic axit axetic thu đụ ượ ốc t i đa h p ch t có ch a nhómợ ấ ứ
ch c este ? ứ
A B C D
1.68 Cho ph n ng xà phịng hố sau :ả ứ
(C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH → 3C17H35COONa + C3H5(OH)3 Trong ch t ch t đấ ấ ược coi xà phòng
A C3H5(OH)3 B NaOH
C C17H35COONa D (C17H35COO)3C3H5 1.69 Ch s axit c a ch t béo làỉ ố ủ ấ
A S mg KOH c n đ thu phân 1g ch t béoố ầ ể ỷ ấ
B S mg KOH c n đ trung hoà lố ầ ể ượng axit t 1g ch t béoự ấ
C S mg K c n đ ph n ng v i lố ầ ể ả ứ ượng axit d ch t béoư ấ
D S gam NaOH c n đ thu phân hoàn toàn lố ầ ể ỷ ượng ch t béo đóấ
1.70 Hiđro hố hồn tồn m(g) triolein (glixerol trioleat) thu được 89g tristearin (glixerol tristearat) Giá tr m làị
A 84,8g B 88,4g C 48,8g D 88,9g 1.71 Cho s đ chuy n hoá sau:ơ ể
C3H4O2 + NaOH → X + Y X + H2SO4 loãng → Z + T Bi t Y Z đ u có ph n ng tráng b c Hai ch t Y, Z tế ề ả ứ ấ ương ng làứ
(6)1.72 Cho hai h p ch t h u c X, Y ch a nguyên t C, H, O kh i lợ ấ ữ ứ ố ố ượng phân t đ u b ng 74 bi t Xử ề ằ ế
tác d ng đụ ược v i Na, c X Y đ u tác d ng đớ ả ề ụ ược v i dung d ch NaOH dung d ch AgNOớ ị ị NH3 V y X, Y có th làậ ể
A C4H9OH HCOOC2H5 B CH3COOCH3 HOC2H4CHO C OHC-COOH C2H5COOH D OHC-COOH HCOOC2H5
1.73 Công th c t ng quát c a este không no có m t liên k t đơi C=C, hai ch c, m ch h có d ngứ ổ ủ ộ ế ứ
A CnH2nO4 (n > 3) B CnH2n-2O4 (n > 4) C CnH2n-2O2 (n > 3) D CnH2n-4O4 (n > 4)
1.74 X h n h p este m ch h c a ancol no, đ n ch c axit no, đ n ch c đ ng đ ng kỗ ợ ủ ứ ứ ẳ ế
ti p Đ t cháy hồn tồn 0,1 mol X c n 6,16 lít Oế ố ầ (đktc) Đun nóng 0,1 mol X v i 50g dung d ch NaOHớ ị
20% đ n ph n ng hồn tồn, r i c n dung d ch sau ph n ng đế ả ứ ị ả ứ ược m gam ch t r n Giá tr m làấ ắ ị
A 7,5 gam B 37,5 gam C 13,5 gam D.15,0 gam
1.75 Trong lo i h p ch t có tính t y r a sau đây, lo i h p ch t ch a thành ph n xà phòng chạ ợ ấ ẩ ợ ấ ứ ầ ủ
y uế
A B t gi t OMOộ ặ B Bánh xà phòng t mắ
C Nướ ửc r a chén D Nước Gia-ven 1.76 Thành ph n c a b t gi t t ng h p làầ ủ ộ ặ ổ ợ
A C12H25 –C6H4–SO3Na B C17H35COONa C C12H25C6H4 – SO3H D (C17H35COO)3C3H5
1.77 Hiđro hố ch t béo triolein glixerol (H=80%) Sau thu phân hoàn toàn b ng NaOH v a đ thuấ ỷ ằ ủ
được lo i xà phòng?ạ
A B C D
1.78 Nh n xét sau ậ sai ?
A Xà phòng s n ph m c a ph n ng xà phịng hố ả ẩ ủ ả ứ
B Khơng nên dùng xà phòng đ gi t r a nể ặ ướ ức c ng C Ch t t y r a t ng h p có th gi t r a đấ ẩ ổ ợ ể ặ ược nướ ức c ng D Có th dùng xà phòng đ gi t đ b n d u m bôi tr n máyể ể ặ ẩ ầ ỡ
1.79 C n t n ch t béo ch a 85% tristearin đ s n xu t đầ ấ ấ ứ ể ả ấ ược 1,5 t n xà phòng ch a 85% natriấ ứ
stearat (v kh i lề ố ượng) Bi t hi u su t thu phân 85%ế ệ ấ ỷ
A 1,500 t nấ B 1,454 t nấ C 1,710 t nấ D 2,012 t nấ
1.80 D u m (ch t béo)đ lâu ngày b ôi thiu ầ ỡ ấ ể ị
A Ch t béo v a ấ ữ
B Ch t béo b oxi hoá ch m khơng khí t o thành anđehit có mùiấ ị ậ
C Ch t béo b thu phân v i nấ ị ỷ ước không khí
D Ch t béo b oxi nit khơng khí chuy n thành amino axit có mùi khó ch u.ấ ị ể ị
1.81 Khi đ t 0,1 mol este X thu đố ược 0,3 mol CO2 a mol H2O Giá tr c a a ị ủ
A a = 0,3 B 0,3 < a < 0,4 C 0,1 ≤ a ≤ 0,3 D 0,2 ≤ a ≤ 0,3
1.82 Xà phòng hóa hồn tồn mol este X thu được mol mu i x (x ≥ 2) mol ancol V y este X đố ậ ược t o thành t :ạ
A Axit đ n ch c ancol đ n ch ứ ứ
B Axit đa ch c ancol đ n ch ứ
C Axit đa ch c ancol đa ch ứ
D A xit đ n ch c ancol đa ch ứ ứ
1.83 Phát bi u sau ể không ?
A M đ ng v t ch y u c u thành t axit béo, no, t n t i tr ng thái r nỡ ộ ậ ủ ế ấ ắ
B D u th c v t ch y u ch a axit béo không no, t n t i tr ng thái l ngầ ự ậ ủ ế ứ ỏ
C Hiđro hóa d u th c v t l ng s t o thành m đ ng v t r nầ ự ậ ỏ ẽ ỡ ộ ậ ắ
D Ch t béo nh h n nấ ẹ ước không tan nước
1.84 Cho 32,7 gam ch t h u c X ch ch a m t lo i nhóm ch c tác d ng v i 1,5 lít dung d ch NaOH 0,5 Mấ ữ ỉ ứ ộ ứ ụ ị
thu 36,9 gam mu i 0,15 mol ancol Lố ượng NaOH d có th trung hịa h t 0,5 lít dung d ch HCl 0,6ư ể ế ị
M Công th c c u t o thu g n c a X làứ ấ ọ ủ
(7)1.85 Tr n 13,6 gam phenyl axetat v i 250 ml dung d ch NaOH 1M Sau ph n ng x y hồn tồn cơộ ị ả ứ ả
c n dung d ch sau ph n ng thu đạ ị ả ứ ược m gam ch t r n khan Giá tr c a m làấ ắ ị ủ
A 8,2 B 10,2 C 19,8 D 21,8
1.86 Mu n phân bi t d u nh t bôi tr n máy v i d u nh t th c v t, ngố ệ ầ ớ ầ ự ậ ười ta đ xu t cách:ề ấ
1 Đun nóng v i dung d ch NaOH, đ ngu i cho s n ph m tác d ng v i Cu(OH)ớ ị ể ộ ả ẩ ụ th y chuy n sangấ ể
dung d ch màu xanh th m d u th c v t.ị ẫ ầ ự ậ
2 Ch t tan dung d ch HCl d u nh t.ấ ị ầ
3 Cho nước ch t nh n i b m t d u th c v t.ấ ẹ ổ ề ặ ầ ự ậ
Phương án
A 1, B Ch có C D ỉ
1.87 Đ xà phịng hóa hồn 1,51 gam m t ch t béo c n dùng 45ml dung d ch KOH 0,1 M Ch s xà phòngể ộ ấ ầ ị ỉ ố
hóa ch t béo làấ
A 151 B 167 C 126 D 252
1.88: M t lo i m ch a 40% olein, 20% panmitin 40% stearin Xà phịng hóa hồn tồn m kg m trênộ ỡ ứ ỡ
thu 138 gam glixerol Giá tr c a m làị ủ
A 1,209 B 1,3062 C 1,326 D 1,335
1.89 X este c a m t axit h u c đ n ch c ancol đ n ch c Đ thu phân hoàn toàn 7,04 gam ch t Xủ ộ ữ ơ ứ ứ ể ỷ ấ
người ta dùng 100 ml dung d ch NaOH 1M, lị ượng NaOH l y d 25% so v i lấ ượng NaOH c n dùngầ
cho ph n ng S công th c c u t o tho mãn c a X làả ứ ố ứ ấ ả ủ
A B C D
1.90 H n h p X g m este đ n ch c m ch h đ ng phân c a Cho m gam X tác d ng v a đỗ ợ ứ ủ ụ ủ
v i 100ml NaOH 1M thu đớ ược m t mu i c a axit cacboxylic h n h p ancol M t khác n u đ t cháyộ ố ủ ỗ ợ ặ ế ố
hồn m gam X thu 8,96 gam CO2 7,2 gam Công th c c u t o thu g n c a este làứ ấ ọ ủ
A CH3COOCH2CH2CH3 CH3COOCH(CH3)2 B HCOOCH(CH3)2 HCOOCH2CH2CH3
C CH3COOCH2CH2CH2CH3 CH3COOCH(CH3)CH2CH3 D CH3COOCH(CH3)C2H5 CH3COOCH(C2H5)2
1.91 Kh ng đ nh sau ẳ ị không ?
A CH3COOCH = CH2 dãy đ ng đ ng v i CHồ ẳ = CHCOOCH3
B CH3CH2COOCH=CH2 tác d ng đụ ựơ ớc v i dung d ch NaOH thu đị ược anđehit mu iố
C CH3COOCH = CH2 tác d ng đụ ược v i dung d ch Brớ ị D CH3COOCH = CH2 có th trùng h p t o polime ể ợ
1.92: L n lầ ượt cho ch t: Vinyl axetat; 2,2-điclopropan; phenyl axetat 1,1,1-tricloetan tác d ng hoànấ ụ
toàn v i dung d ch NaOH d Trớ ị ường h p sau phợ ương trình hóa h c ọ khơng vi t ?ế
A CH3COOCH = CH2 + NaOH → CH3COONa + CH3CHO B CH3CCl2CH3 + 2NaOH → CH3COCH3 + 2NaCl + H2O C CH3COOC6H5 + NaOH → CH3COONa + C6H5OH D CH3CCl3 + 4NaOH → CH3COONa + 3NaCl + 2H2O
1.93 Th y phân este X môi trủ ường axit thu hai ch t h u c A B Oxi hóa A t o s n ph mấ ữ ả ẩ
là ch t B Ch t X ấ ấ không th làể
A Etyl axetat B Etilenglicol oxalat C Vinyl axetat D Isopropyl propionat
1.94 H n h p X g m axit HCOOH axit CHỗ ợ 3COOH (t l mol 1:1) L y 5,3 gam h n h p X tác d ng v iỉ ệ ấ ỗ ợ ụ
5,75 gam C2H5OH (có xúc tác H2SO4 đ c) thu đặ ược m gam h n h p este (hi u su t c a ph n ng esteỗ ợ ệ ấ ủ ả ứ
hoá đ u b ng 80%) Giá tr c a m ề ằ ị ủ
A. 8,10 B 16,20 C 6,48 D 10,12
1.95 Thu phân hoàn toàn 444 gam m t lipit thu đỷ ộ ược 46 gam glixerol hai lo i axit béo Hai lo i axit béoạ
đó
(8)1.96 Xà phịng hóa 8,8 gam etyl axetat b ng 200 ml dung d ch NaOH 0,2M Sau ph n ng x y hoànằ ị ả ứ ả
tồn, c n dung d ch thu đạ ị ược ch t r n khan có kh i lấ ắ ố ượng
A 3,28 gam B 8,56 gam C 8,2 gam D 10,4 gam
1.97 Khi th c hi n ph n ng este hoá mol CHự ệ ả ứ 3COOH mol C2H5OH, lượng este l n nh t thu đớ ấ ược 2/3 mol Đ đ t hi u su t c c đ i 90% (tính theo axit) ti n hành este hoá mol CHể ệ ấ ự ế 3COOH c n sầ ố
mol C2H5OH (bi t ph n ng este hoá th c hi n nhi t đ )ế ả ứ ự ệ ệ ộ
A 2,925 B 0,456 C 2,412 D 0,342
1.98 M t este có cơng th c phân t Cộ ứ 4H6O2, thu phân môi trỷ ường axit thu axetanđehit Công th c c u t o thu g n c a este làứ ấ ọ ủ
A HCOO-C(CH3)=CH2 B HCOO-CH=CH-CH3 C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3
1.99 Khi đ t cháy hoàn toàn 4,4 gam ch t h u c X đ n ch c thu đố ấ ữ ơ ứ ượ ảc s n ph m cháy ch g m 4,48 lítẩ ỉ
CO2 ( đktc) 3,6 gam nở ước N u cho 4,4 gam h p ch t X tác d ng v i dung d ch NaOH v a đ đ n khiế ợ ấ ụ ị ủ ế
ph n ng hoàn toàn, thu đả ứ ược 4,8 gam mu i c a axit h u c Y ch t h u c Z Tên c a X ố ủ ữ ấ ữ ủ
A Isopropyl axetat B Metyl propionat C Etyl propionat D Etyl axetat
1.100 Đun 12 gam axit axetic v i 13,8 gam etanol (có Hớ 2SO4 đ c làm xúc tác) đ n ph n ng đ t t iặ ế ả ứ
tr ng thái cân b ng, thu đạ ằ ược 11 gam este Hi u su t c a ph n ng este hoá ệ ấ ủ ả ứ
A 50% B 55% C 75% D 62,5%
1.101 Th y phân este E có cơng th c phân t Củ ứ 4H8O2 (có m t Hặ 2SO4 loãng) thu hai s n ph m h u ẩ ữ
X Y T X có th u ch tr c ti p Y b ng m t ph n ng nh t Tên g i c a E làừ ể ề ế ự ế ằ ộ ả ứ ấ ọ ủ
A metyl propionat B propyl fomiat C ancol etylic D etyl axetat
1.102 Th y phân hoàn toàn h n h p g m hai este đ n ch c X, Y đ ng phân c u t o c a c nủ ỗ ợ ứ ấ ủ ầ
100ml dung d ch NaOH 1M, thu đị ược 7,85 gam h n h p hai mu i c a hai axit đ ng đ ng k ti p 4,95ỗ ợ ố ủ ẳ ế ế
gam hai ancol b c I Công th c c u t o ph n trăm kh i lậ ứ ấ ầ ố ượng c a hai este làủ
A HCOOCH2CH2CH3 75%, CH3COOC2H5 25% B HCOOC2H5 45%, CH3COOCH3 55%
C HCOOC2H5 55%, CH3COOCH3 45%
D HCOOCH2CH2CH3 25%, CH3COOC2H5 75%
1.103 Este X có cơng th c đ n gi n nh t Cứ ả ấ 2H4O Đun sôi 4,4 gam X v i 200 gam dung d ch NaOH 3%ớ ị
đ n ph n ng hoàn toàn t dung d ch sau ph n ng thu đế ả ị ả ứ ược 8,1 gam ch t r n khan Công th c c a Xấ ắ ứ ủ
là:
A C2H5COOCH3 B CH3COOC2H5
C HCOOCH2CH2CH3 D HCOOCH(CH3)2
1.104 Th y phân 4,3 gam este X đ n ch c m ch h (có xúc tác axit) đ n ph n ng hoàn toàn thu đủ ứ ế ả ứ ược h n h p hai ch t h u c Y Z Cho Y, Z ph n ng v i dung d ch d AgNOỗ ợ ấ ữ ả ứ ị 3/NH3 thu 21,6 gam b c Công th c c u t o c a X là:ạ ứ ấ ủ
A CH3COOCH=CH2 B HCOOCH=CH-CH3 C HCOOCH2CH=CH2 C HCOOC(CH3)=CH2 1.105 Cho s đ ph n ng: ơ ả ứ
CH4 →X →X1 + →H2O X2+O2,memgiam→X3+→X1 X4 X4 có tên g i làọ
A Natri axetat B Vinyl axetat C Metyl axetat D Ety axetat
1.106 A m t este ch c m ch h Đun nóng 7,9 gam A v i NaOH d Đ n ph n ng hoàn toàn thuộ ứ ế ả ứ
được ancol B 8,6 gam h n h p mu i D Tách nỗ ợ ố ướ ừc t B có th thu để ược propenal Cho D tác d ng v iụ
H2SO4 thu axit no, m ch h , đ n ch c, axit có kh i lạ ứ ố ượng phân t nh đ ng phân c aử ỏ ủ
nhau Công th c phân t c a axit có kh i lứ ủ ố ượng phân t l n làử
A C5H10O2 B C7H16O2 C C4H8O2 D C6H12O2 1.107 Cho ph n ngả ứ : X + 3NaOH→t0
C6H5ONa + Y + CH3CHO + H2O Y + 2NaOH CaO →,t0
T + 2Na2CO3 CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH →t0
Z + … Z + NaOH CaO →,t T + Na2CO3 Công th c phân t c a X làứ ủ
(9)1.108 X có cơng th c phân t Cứ 4H8O2 Cho 20 gam X tác d ng v a đ v i NaOH đụ ủ ược 15,44 gam mu i Xố
là
A C2H5COOCH3 B HCOOC3H7 C CH3COOC2H5 D C3H7COOH
1.109 Thu phân este X môi trỷ ường ki m thu đề ược ancol etylic Bi t kh i lế ố ượng phân t c a ancolử ủ
b ng 62,16% kh i lằ ố ượng phân t c a este V y X có cơng th c c u t o làử ủ ậ ứ ấ
A HCOOCH3 B HCOOC2H5
C CH3COOC2H5 D CH3COOCH3
1.110 Đ t cháy hoàn toàn a gam h n h p este no, đ n ch c m ch h S n ph m cháy đố ỗ ợ ứ ả ẩ ược d n vàoẫ
bình đ ng dung d ch Ca(OH)ự ị d th y kh i lư ấ ố ượng bình tăng 12,4 gam Kh i lố ượng k t t a t o làế ủ
A 12,40 gam B 10,00 gam C 20,00 gam D 28,18 gam
B ĐÁP ÁN
1.1 C 1.21 B 1.41 C 1.61 D 1.81 C 1.101 D
1.2 D 1.22 D 1.42 C 1.62 D 1.82 B 1.102 D
1.3 D 1.23 C 1.43 B 1.63 C 1.83 C 1.103 B
1.4 B 1.24 C 1.44 D 1.64 B 1.84 C 1.104 B
1.5 B 1.25 C 1.45 D 1.65 D 1.85 D 1.105 D
1.6 C 1.26 A 1.46 C 1.66 C 1.86 B 1.106 A
1.7 A 1.27 B 1.47 D 1.67 C 1.87 B 1.107 C
1.8 A 1.28 D 1.48 B 1.68 C 1.88 B 1.108 B
1.9 C 1.29 C 1.49 D 1.69 B 1.89 C 1.109 B
1.10 C 1.30 D 1.50 B 1.70 B 1.90 B 1.110 C
1.11 B 1.31 C 1.51 A 1.71 D 1.91 A 1.111
1.12 A 1.32 C 1.52 B 1.72 D 1.92 C 1.112
1.13 C 1.33 A 1.53 C 1.73 D 1.93 D 1.113
1.14 A 1.34 D 1.54 B 1.74 C 1.94 C 1.114
1.15 D 1.35 A 1.55 D 1.75 B 1.95 C 1.115
1.16 B 1.36 C 1.56 B 1.76 A 1.96 A 1.116
1.17 D 1.37 D 1.57 C 1.77 B 1.97 A 1.117
1.18 B 1.38 B 1.58 C 1.78 A 1.98 C 1.118
1.19 D 1.39 C 1.59 C 1.79 C 1.99 B 1.119
(10)C HƯỚNG D N GI IẪ Ả
1.2. mol
RT PV
n= =0,1 ⇒ Meste = =86⇒ 1 , 0 6 , 8
Este đ n ch c ứ
⇒ RCOOR’ + NaOH →RCOONa +R’OH Mmu iố = =82⇒ =15⇒
1 , 0 2 , 8
R R CH3
⇒ R’ = 27 ⇒R’ C2H3 → Đáp án D
1.3 nNaOH = 0,1mol ⇒ 74 7
1 , 0
4 ,
7 = ⇒ =
= R
COONa R
⇒ R H ho c CHặ este có d ng RCOOR' = 66 ⇒R'=15⇒R' CH3 → Đáp án D 1.4 CnH2nO2 +
− 2 2 3n
O2 → nCO2 + H2O = − ⇒
2 2 3n
n n=2 → Đáp án B
1.6 neste =0,3 mol ⇒ CMNaOH = 1,5 2 , 0 3 , 0 = M
→ Đáp án C
1.7 nCO2= 0,8 mol ⇒ s C = ố
v y t ng s C c a ancol g c axit ậ ổ ố ủ ố → Đáp án A 1.8 Phương trình hóa h cọ
RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH t pt ta có h ệ
= + = + + 4,8 67)a (R 4,4 R)a 44 (R
⇒(23−R')a=0,4
→ <
⇒R' 23 ch có CHỉ phù h p v i R’ ợ →a=0,05
Meste = 88 → Đáp án B
1.9. nNaOH = neste → Đáp án C 1.10 nancol < naxit → tính hi u su t theo ancol ệ ấ
→ nancol ph n ng = nả ứ este = 0,14 →H = 70% → Đáp án C 1.11 nH2O =
2 CO
n → Este no đ n ch c Cơ ứ nH2nO2 CnH2nO2 +
2 2 3n−
(11)neste = 32 14 11 , 0 +
n → nCO2 = 14 32 11 , 0 + n n = 0,005 → n = → C4H8O2 có đ ng phân → Đáp án B 1.12 CnH2nO2 +
2 2
3n− O2 →
O H n CO
n 2+ 2
0,25 0,25n = 0,88
n = 3,52 → C3H6O2 C4H8O2 → Đáp án A ho c Bặ
R OO ′
RC + NaOH → RCOONa + R′OH → R = → Đáp án A
1.13. CH3COOC6H5 HCOOC6H4-CH3 (có đ ng phân v trí o, m, p)ồ ị
→ Đáp án C 1.14 Đó este đ n ch c c a ancol đa ch c → nơ ứ ủ ứ ancol = 0,1
M = 62 → C2H4(OH)2 → Đáp án A 1.15 nH2O = nCO2 → Este no đ n ch c ứ
neste = 0,05 → Meste = 88 → kh i lố ượng este m i ph n 4,4 gỗ ầ
→ m = 8,8 g → Đáp án D 1.16 Este có ph n ng tráng b c ph i este c a axit fomic ả ứ ả ủ
HCOOCH2-CH2-CH3 HCOOCH-CH3 CH3
→ Đáp án B
1.17 CTTQ c a este Củ nH2n-2O2 CnH2n-2O2 +
2 2 3n−
O2 → nCO2 + (n-1)H2O 0,05 0,04 → n = → C5H8O2 → Đáp án D 1.18 Vi t phế ương trình ph n ng ta có h phả ứ ệ ương trình
= + = + 4 , 10 88 60 15 , 0 b a b a ⇒ = = 05 , 0 1 , 0 b a
→ % = .100 42,3% 4
,
10 =
este
m
→ Đáp án B
1.19 T công th c : n = ừ ứ
2 n n RT PV → P P = neste = n1 = . 0,1
2 n =
P P
mol → Meste = 102 →C3H2O4 ho c Cặ 5H10O2 mà este đ n ch c → CTPT : Cơ ứ 5H10O2 → Đáp án D
(12)Áp d ng b o toàn kh i lụ ả ố ượng : meste = 91,8 → Đáp án A 1.21 (RCOO)3R’ + 3NaOH → 3RCOONa + R(OH)3 Mancol = =92→
1 , 0 2 , 9
C3H5(OH)3 Mmu iố = =94→ 3 , 0 2 , 28
R C2H3 → este (C2H3COO)3C3H5 → Đáp án B
1.22 Vì s C mu i ancol nh nên CT c u t o este ố ố ấ
CH3COOC2H5 → m1 = 4,1 g m2 = 2,3 g → Đáp án D
1.23 Este đ n ch c mà s mol NaOH l n h n s mol este t o mu i ơ ứ ố ố ố ⇒ có este có g c phenyl 2ố
este c a g c axit ủ ố
RCOOR2 + NaOH → RCOONa + R1OH
a a a a
RCOOR2 + 2NaOH → RCOONa + R2ONa + H2O b 2b b b
⇒ = + = + 25 , 0 2 15 , 0 b a b a
a= 0,05 b= 0,1
v y Rậ 1OH C2H5OH (R + 67)0,15 + (R2 + 39)0,1 = 21,8 bi n lu n R H Rệ ậ C6H5 (Phù h p) → Đáp án C ợ
1.25 HCOOCH=CH2 HCOOCH=CH-CH3 HCOOCH=CH-CH2-CH3 HCOOCH=C-CH3
CH3 (không k đ ng phân cis-trans) ể → Đáp án C 1.26 Xà phịng hố este → este có vịng CTPT CnH2n-2O2 CnH2n-2O2 + NaOH → HO-Cn-1H2n-2COONa (B)
HOCn-1H2n-2COONa + NaOH CaO →,t0
Cn-1H2n-1OH + Na2CO3 Đ t ancol ố
2 CO
n : nH O
2 = : → công th c c a B Cứ ủ 2H5OH → Công th c c a este Cứ ủ 3H4O2 → Đáp án A 1.27 Đáp án B (vì ancol sinh khơng b n )ề
1.28 Phenol khó ph n ng đả ứ ược v i CHớ 3COOH nên ta dùng anhiđrit axetic (axit tách nước) → Đáp án D
1.30 T phừ ương trình hóa h c ta thi t l p đọ ế ậ ược h ệ
= + = + 8 , 21 82 68 2 , 22 74 74 b a b a
→ Đáp án D
1.31 Este ph i este c a HCOOH g c ancol không b n thu phân cho anđehit → Đáp án Cả ủ ố ề ỷ
1.32 Đáp án C (đ o ch axit đả ỗ ược este) 1.35 nancol = =0,2⇒
RT PV
este ch
(13)1.36 naxit < nancol tính theo axit v i hi u su t 60% → Đáp án Cớ ệ ấ
1.37 Đáp án D (vì m đ ng v t d u th c v t lipit )ỡ ộ ậ ầ ự ậ
1.38 Đ t este cho t l COố ỉ ệ H2O b ng → este no đ n ch c Cằ ứ 4H8O2 → 3,4 gam mu i este ố
HCOOC3H7 HCOOC3H7-n → Đáp án B
1.39 MY = 94 mà Y có nhóm COONa → cơng th c phân t : Cứ 2H3COONa → Đáp án C 1.40 my = mx + mNaOH → X este m ch vòng ạ
→ CTPT c a Y = Củ 4H7O3Na → Đáp án A 1.42 Meste = 100 neste = 0,2 nNaOH dư = 0,1
RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH
0,2(R + 67) + 0,1.40 = 23,2 R C2H5 → Đáp án B 1.46 nCO2 : nH2O → este no đ n ch c → Đáp án Cơ ứ
1.50 nAg = 1,8 → nancol = 0,9 ancol C3H7OH nKOH d ư= 0,3 mmu i ố = 105 – 0,3.56 = 88,2
mmu i ố = 98 → RCOOR → R = 15 → Đáp án B 1.54 Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i lụ ị ậ ả ố ượng → Đáp án B 1.56 neste = =0,025
RT PV
Meste no đ n ch c nơ ứ NaOH = 0,6
RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH 0,3 0,6 0,3 M = 0,3.(R + 67) + 0,3.40 = 36,6 → R = 15
CTCT este : CH3COOCH=CH2 → Đáp án B 1.57 neste = ½ nKOH → este ch c mứ este = 146
Vì este c a axit đa ch c ancol đ n ch c ủ ứ ứ
R(COOR’)2 + KOH → R(COOK)2 + R’OH mmu i ố = 166 → R =
vì t o t ancol nên este (COOCạ 2H5)2 → Đáp án C 1.58 Gi i tả ương t nh ự 1.57, ta đ t công th c ặ ứ
COOR1
COOR2 mà R1 + R2 = 58
COOCH3 COOCH3 COOC2H5 COOC3H7-i COOC3H7-n COOC2H5 1.59 Đáp án C , axit có n i đơi nên s C ≥ → este nên C ≥ 4ố ố
1.60 Các ch t u ch tr c ti p etanal : → Đáp án A (6 ch t)ấ ề ế ự ế ấ
1.64 meste = mc + mH + mo mc = .12 2,4g
44 8 ,
8 =
mH = .2 0,3 18
7 ,
2 =
(14)1.70 (C17H33COO)3C3H5 + 3H2 → (C17H35COO)3C3H5 nstearin 0,1
890 89 =
mH2 = 0,3.2 = 0,6 → molelin = 89 – 0,6 = 88,4 → Đáp án B
1.72 V y X, Y ph i có nhóm HCOO hay CHO ậ ả → Đáp án D
1.73 Đ t CTTQ : Cặ nH2n+2-2kO4 mà nhóm ch c este có liên k t đơi m ch có liên k t đơi : → K =ứ ế ế
3
CnH2n-4O4 n ≥ → Đáp án D 1.74 Phương trình hóa h cọ
CnH2n+1COOCmH2m+1 + 2
1 3 3n+ m+
O2→ (n+m+1)CO2 +(n+m+1)H2O
0,1 0,1
1 3n+ m+
nO2 = 0,275 4
, 22
16 ,
6 =
⇒ 3n+3m=4,5⇒n+ m=4,5 Vì m s C c a ancol ố ủ ⇒ m≥1 ⇒n=0,5
CnH2n+1COOCmH2m+1 + NaOH → CnH2n+1COONa + CmH2m+1OH 0,1 0,1
mO = 0,1.(14n + 68) + mNaOH dư = 7,5 + = 13,5 → Đáp án C
1.77 Vì hiđro hố ch a hồn tồn ư → Đáp án B 1.79 Phương trình hóa h c ọ
(C17H33COO)3C3H5 + 3NaOH → 3C17H35COONa + C3H5(OH)3 g i m kh i lọ ố ượng c a ch t béo ủ ấ
→ neste = 890
85 , 0 m
nmu i ố = .0,85.3 890
85 , 0 m
mxà phòng = .3.306 1,5 890
85 ,
0 m =
→ m = 1,7 → Đáp án C 1.81 CnH2n-2kO2 (k liên k t đôi m ch H )ế
→ CnH2n-2kO2 +
2 3n−k−
O2 → nCO2 + (n-k)H2O x nx (n-k)x
nx = 0,3 x = 0,1
↔ 0,1 ≤ (n-k) x ≤ 0,3 este ln có hiđro → Đáp án C 1.84 nNaOH dư = 0,3 mol
V y có 0,45 mol NaOH ph n ng thu đậ ả ứ ược 0,15 mol a mol → X este có nhóm ch
→ mRCOONa + mNaCl = 54,45 ⇒ mRCOONa = 36,9
(15)1.85 Phương trình hóa h c ọ
CH3COOC6H5 + 2NaOH → CH3COONa + C6H5ONa + 2H2O 0,1 0,2 0,1 0,1
NaOH d = 0,05 mư a = m2mu iố + mNaOH d = 21,8ư
→ Đáp án D 1.94 Do ancol C2H5OH d Tính theo axit có ư
HCOOH + C2H5OH → HCOOC2H5 + H2O 0,05 0,05
CH3COOH + H2SO4 → CH3COOC2H5 + H2O 0,05 0,05
Vì H = 80% nên meste = (74 + 88).0,05
100 80
= 6,48 → Đáp án C 1.95 Đ t công th c c a este Rặ ứ ủ 1COO
R1COO C3H5 RCOO
Phương trình hóa h cọ
R1COO
R1COO C3H5 + 3NaOH → 2R1COONa + RCOONa + C3H5(OH)3 RCOO
0,5 0,5
Mlipit = 5 , 0 444
= 888, 2R1 + R + 173 = 888 ⇒ 2R1 + R = 715
→ R C17H33 (237) R1 C17H35 (239) phù h p.ợ → Đáp án C 1.97 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
Ban đ u: 1ầ 0 Cân b ng 1/3 1/3ằ 2/3 2/3 Kcb = [[ ][ ][ ]] 4
. . 5 = OH H C COOH CH O H H COOC CH
CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
Bđ : x Cb: 0,1 x – 0,9 0,9 0,9
K = 4
) 9 , 0 .( 1 , 0 9 , 0 . 9 , 0 = −
x → x = 2,925 → Đáp án A 1.102 neste = nNaOH = 0,1 mol B o toàn kh i lả ố ượng meste = 8,8 gam ⇒Meste = 88u Phương trình hóa h c: ọ RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH
H2SO4đ cặ t0 H2SO4đ cặ
(16)Mmu iố = 78,5 1 , 0 85 , 7 =
⇒ R=11,5 v y g c axit H CHậ ố v i s mol x yớ ố
Công th c c a este là: HCOOCHứ ủ 2CH2CH3 CH3COOC2H5
Ta có h ệ
+ = + = + ) ( 5 , 11 15 1 , 0 y x y x y x ⇒ = = 075 , 0 025 , 0 y x
Hai este đ ng phân c a nên ph n trăm kh i lồ ủ ầ ố ượng hai este tươ ứng ng 25% 75% → Đáp án D
1.103 Este X có cơng th c đ n gi n Cứ ả 2H4O ⇒Công th c phân t c a este Cứ ủ 4H8O2 neste = 0,05mol
88 4 , 4 =
, nNaOH = 0,15 mol v y NaOH d 0,1 molậ
mcr = mNaOH dư + mmu iố = + mmu iố = 8,1 ⇒Mmu iố = 82
05 , 0 1 , 4 =
công th c mu i là:ứ ố
CH3COONa v y este có c u t o CHậ ấ 3COOC2H5 → Đáp án D
1.104 – N u ch có Y ho c Z tráng gế ỉ ặ ương ⇒ neste = nAg
2 1
= 0,1 mol, vơ lí (vì Meste ≥60)
V y c Y Z u ph i tráng gậ ả ề ả ương nên neste = 0,05 mol Meste = 86 Đ c hai đ u tráng gể ả ề ương este ph iả
là: HCOOCH=CH-CH3 → Đáp án B
1.106 Ancol B t o t este nhóm ch c, tách nạ ứ ước có th t o propenal v y B glixerol Phể ậ ương trình hóa h c:ọ
(RCOO)3C3H5 + 3NaOH → 3RCOONa + C3H5(OH)3 ∆m = 28a = 8,6 -7,9 = 0,7 ⇒ a = 0,025 ta có Mmu iố =
025 , 0 9 , 7 = 316
⇒ R = 47,67 G c c a hai axit (có kh i lố ủ ố ượng phân t nh ) ph i Cử ỏ ả 3H7 th a mãn có M < 47,67 cóỏ
đ ng phân G i kh i lồ ọ ố ượng c a g c axit l i M ta cóủ ố
67 , 47 2 . 43 = + + a a Ma a ⇒
M = 57 (C4H9-) V y axit có kh i lậ ố ượng phân t l n là:ử
C4H9COOH (C5H10O2) → Đáp án A 1.107 - Z CH3COONa T CH4
- X tác d ng đụ ược v i phân t NaOH mà ch t o phân t Cớ ỉ 6H5ONa Y ⇒ Y có Na ( có nhóm COONa) T Y l i có th t o CHừ ể nên Y
NaOCO-CH2-COONa
⇒X là: CH2=CH-OCO-CH2-COOC6H5 (C11H10O4) → Đáp án C 1.108 neste = 0,227
88 20
(17)1.109 G i kh i lọ ố ượng phân t c a este M ta có ủ
% C2H5OH =46.100=62,16
M ⇒M = 74 có hai đ ng phân este CHồ 3COOCH3
HCOOC2H5 nh ng este đư ượ ạc t o t ancol etylic → Đáp án Bừ
1.110 Đ t cháy este no đ n ch c m ch h ố ứ nH2O =nCO2 Kh i lố ượng bình tăng kh i lố ượng H2O CO2 b h p th ị ấ ụ
44a + 18a = 12,4 gam ⇒ a = 0,2 mol CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,2 0,2
(18)CHƯƠNG CACBOHIĐRAT A BÀI T P Ậ
2.1 Cho hoá ch t: Cu(OH)ấ (1); dung d ch AgNOị 3/NH3 (2); H2/Ni, to (3); H2SO4 loãng, nóng (4) Mantoz có th tác d ng v i hoá ch t:ơ ể ụ ấ
A (1) (2) B (2) (3) C (3) (4) D (1), (2) (4)
2.2 Xenluloz trinitrat ch t d cháy n m nh, đơ ấ ễ ổ ược u ch t xenluloz axit nitric Th tích axitề ế ể
nitric 63% có d = 1,52g/ml c n đ s n xu t 594 g xenluloz trinitrat n u hi u su t đ t 60% ầ ể ả ấ ế ệ ấ
A 324,0 ml B 657,9 ml C 1520,0 ml D 219,3 ml 2.3 Ch t sau không th tr c ti p t o glucoz ?ấ ể ự ế
A Xenluloz Hơ 2O B HCHO C CO2 H2O D C H2O
2.4 Cho 360 gam glucoz lên men thành ancol etylic (gi s ch có ph n ng t o thành ancol etylic) Choơ ả ỉ ả ứ
t t c khí COấ ả h p th vào dung d ch NaOH thu đấ ụ ị ược 212 gam Na2CO3 84 gam NaHCO3 Hi u su tệ ấ
c a ph n ng lên men ancol làủ ả ứ
A 50% B 62,5% C 75% D 80%
2.5 Thu c th c n đ nh n bi t ch t l ng hexan, glixerol dung d ch glucoz làố ầ ể ậ ế ấ ỏ ị
A Na B Dung d ch AgNOị 3/NH3 C Dung d ch HCl ị D Cu(OH)2
2.6 Lượng glucoz thu ược thu phân kg khoai ch a 20% tinh b t (hi u su t đ t 81%) làỷ ứ ộ ệ ấ A 162g B 180g C 81g D 90g
2.7 Đ phân bi t ch t: CHể ệ ấ 3CHO, C6H12O6 (glucoz ), glixerol, etanol, lòng tr ng tr ng ta ch c n dùngơ ắ ứ ỉ ầ
thêm m t thu c th làộ ố
A Dung d ch AgNOị 3/ NH3 B Nước brom C Kim lo i Na D Cu(OH)ạ 2.8 C p g m polisaccarit làặ
A Saccaroz mantoz B Glucoz fructozơ ơ
C Tinh b t xenluloz D Fructoz mantozộ ơ
2.9 Dung d ch đị ược dùng làm thu c tăng l c y h c làố ự ọ
A Saccaroz B Glucoz ơ C Fructoz D Mantozơ
2.10 M t lo i tinh b t có kh i lộ ộ ố ượng mol phân t 29160 đvc S m t xích (Cử ố ắ 6H10O5) có phân tử
tinh b t làộ
A 162 B 180 C 126 D 108
2.11 Đ u ch 45 gam axit lactic t tinh b t qua để ề ế ộ ường lên men lactic, hi u su t th y phân tinh b tệ ấ ủ ộ
và lên men lactic tương ng 90% 80% Kh i lứ ố ượng tinh b t c n dùng làộ ầ
(19)2.12 Có ch t : Axit axetic, glixerol, ancol etylic, glucoz Ch dùng m t thu c th sau có thấ ỉ ộ ố ể
phân bi t đệ ược ch t trên?ấ
A Quỳ tím B CaCO3 C CuO D.Cu(OH)2 /OH¯
2.13 Đ t cháy hoàn toàn 0,1 mol m t Cacbohiđrat (cacbohidrat) X thu đố ộ ược 52,8gam CO2 19,8 gam H2O Bi t X có ph n ng tráng b c, X làế ả ứ
A Glucozơ B Fructozơ C Saccarozơ D Mantozơ
2.14 Xenluloz đơ ượ ấ ạc c u t o b i g c:ở ố
A α-glucozơ B α-fructozơ C β-glucozơ D β-fructozơ
2.15 T m gam tinh b t u ch đừ ộ ề ế ược 575ml ancol etylic 100 (kh i lố ượng riêng c a ancol nguyên ch t làủ ấ 0,8 gam/ml) v i hi u su t c a trình 75% , giá tr c a m làớ ệ ấ ủ ị ủ
A 108g B 60,75g C 144g D 135g
2.16 Khi thu phân tinh b t môi trỷ ộ ường axit vô c , s n ph m cu i làơ ả ẩ ố
A Glucozơ B Fructozơ C Saccarozơ D Mantozơ
2.17 Đ phân bi t dung d ch riêng bi t m t nhãn g m: glucoz , sacaroz , anđehit axetic, ancol etylic,ể ệ ị ệ ấ ơ
h tinh b t, ta dùng thu c th :ồ ộ ố
A I2 Cu(OH)2, t0 B I2 AgNO3/NH3 C I2 HNO3 D AgNO3/NH3, HNO3, H2 (to) 2.18 Dãy ch t đ u tác d ng đấ ề ụ ược v i xenluloz :ớ
A Cu(OH)2, HNO3 B [Cu(NH3)4](OH)2, HNO3 C AgNO3/NH3, H2O (H+) D AgNO3/NH3, CH3COOH 2.19 Dãy g m dung d ch đ u tác d ng v i dung d ch AgNOồ ị ề ụ ị 3/NH3 A Glucoz , fructoz , saccaroz C Glucoz , fructoz , mantoz ơ ơ ơ
B Glucoz , saccaroz , mantoz D Glucoz , mantoz , glixerolơ ơ ơ
2.20 Gi s t n mía ép đả ấ ược 900kg nước mía có n ng đ saccaroz 14% Hi u su t c a quáồ ộ ệ ấ ủ
trình s n xu t saccaroz t nả ấ ước mía đ t 90% V y lạ ậ ượng đường cát tr ng thu đắ ượ ừc t t n mía làấ
A 113,4kg B 810,0kg C 126,0kg D 213,4kg 2.21 Saccarit sau không b thu phân ?ị ỷ
A Glucoz B Saccaroz C Mantoz ơ D Tinh b t.ộ
2.22 Đ phân bi t glucoz fructoz , ta có th dùng thu c th làể ệ ơ ể ố
A Nước vôi B Nước brom C AgNO3/NH3 D dung d ch NaOH.ị
2.23 Cho m gam tinh b t lên men đ s n xu t ancol etylic, toàn b lộ ể ả ấ ộ ượng CO2 sinh cho qua dung d chị
Ca(OH)2 thu 200 gam k t t a, đun nóng dung d ch nế ủ ị ướ ọc l c thu thêm 200 gam k t t a Bi tế ủ ế
hi u su t m i giai đo n lên men 75% Kh i lệ ấ ỗ ố ượng m dùng
A 860 gam B 880 gam C 869 gam D 864 gam
2.24 Ph n ng sau ả ứ không dùng đ ch ng minh đ c m c u t o phân t glucoz ?ể ứ ặ ể ấ
A Ph n ng v i NaOH đ ch ng minh phân t có nhóm OHả ứ ể ứ
B Hoà tan Cu(OH)2 đ ch ng minh phân t có nhi u nhóm OH k nhauể ứ ề ề
(20)D Ph n ng v i Agả ứ 2O NH3 đ ch ng minh phân t có nhóm CHOể ứ
2.25 : Mu n xét nghi m s có m t c a đố ệ ự ặ ủ ường nước ti u ể không th dùng nể ước thu c th sauố
đây?
A Thu c th Fehlinh ( ph c Cuố ứ 2+ v i ion tactarat )ớ B Thu c th tolen ( ph c Agố ứ + v i NHớ 3 )
C Cu(OH)2
D Dung d ch vôi s aị ữ
2.26 : Ch n phát bi u ọ ể đúng v Cacbohiđrat:ề
A Cacbohiđrat m t lo i hiđrocacbonộ
B Cacbohiđrat h p ch t t p ch c có ch a nhi u nhóm –OH có nhóm >CO phân tợ ấ ứ ứ ề
C Cacbohiđrat h p ch t đa ch c có ch a nhi u nhóm -OH có nhóm >CO phân tợ ấ ứ ứ ề
D Cacbohiđrat h p ch t có cơng th c chung Cợ ấ ứ n(H2O)n
2.27 Cho dung d ch không màu: HCOOH, CHị 3COOH, Glucoz (Cơ 6H12O6), glixerol, C2H5OH, CH3CHO Dùng nh ng c p ch t có th nh n bi t đữ ặ ấ ể ậ ế ượ ảc c ch t?ấ
A Cu(OH)2, quỳ tím, AgNO3 dung d ch NHị B Quỳ tím, NaOH AgNO3 dung d ch NHị C Cu(OH)2, AgNO3 dung d ch NHị NaOH D Quỳ tím, AgNO3 dung d ch NHị H2SO4 2.28 Chia m gam ch t X thành ph n b ng nhau:ấ ầ ằ
- Ph n Đem phân tích xác đ nh đầ ị ược cơng th c c a X glucozứ ủ
- Ph n Đem th c hi n ph n ng tráng b c thu đầ ự ệ ả ứ ược 27 gam Ag Gi s ph n ng x y hồn tồn m có giá tr làả ả ứ ả ị
A.22,50gam B.20,25 gam C 40,50 gam D 45,00 gam
2.29 : Kh i lố ượng glucoz dùng đ u ch lit ancol etylic v i hi u su t 80% (kh i lơ ể ề ế ệ ấ ố ượng riêng c aủ
ancol etylic 0,8 g/ml)
A 2,504kg B 3,130 kg C 2,003 kg D 3,507 kg
2.30 Xenluloz điaxetat (X) đơ ược dùng đ s n xu t phim nh ho c t axetat Công th c đ n gi n nh tể ả ấ ả ặ ứ ả ấ
(công th c th c nghi m) c a X làứ ự ệ ủ
A C3H4O2 B C10H14O7
C C12H14O7 D C12H14O5
2.31 Trong m t nhà máy rộ ượu, người ta dùng nguyên li u mùn c a ch a 50% xenluloz đ s n xu tệ ứ ể ả ấ
ancol etylic, bi t hi u su t c a tồn b q trình 70% Đ s n xu t t n ancol etylic kh i lế ệ ấ ủ ộ ể ả ấ ấ ố ượng mùn c a c n dùng làư ầ
A 500 kg B 5051 kg C 6000 kg D 5031 kg
2.32 Thu phân m gam tinh b t, s n ph m thu đỷ ộ ả ẩ ược đem lên men đ s n xu t ancol ctylic, tồn b khíể ả ấ ộ
CO2 sinh cho qua dung d ch Ca(OH)ị d , thu đư ược 750 gam k t t a N u hi u su t m i giai đo n 80%ế ủ ế ệ ấ ỗ
(21)A 949,2 gam B 607,6 gam C 1054,7 gam D 759,4 gam
2.33 Trong công nghi p đ s n xu t b c soi ru t phích nệ ể ả ấ ộ ước, người ta s d ng ch t đ ph nử ụ ấ ể ả
ng v i AgNO
ứ NH3 ?
A Axetilen B Anđehit fomic C Glucozơ D Saccarozơ
2.34 Glucoz ơkhông ph n ng v i ch t sau ?ả ứ ấ
A (CH3CO)2O B H2O
C Cu(OH)2 D Dung d ch AgNOị 3/NH3 2.35 Kh ng đ nh sau ẳ ị đúng?
A Saccaroz mantoz đ u đ ng phân c a nhauơ ề ủ
B Tinh b t xenluloz đ ng phân c a nhauộ ủ
C Fructoz không tham gia ph n ng tráng b c cho tác d ng v i AgNOơ ả ứ ụ 3/NH3 d
D Saccaroz saccarin đ u đ ng đ ng c a nhauơ ề ẳ ủ
2.36 Cho m gam h n h p Glucoz , saccaroz tác d ng hoàn toàn v i dung d ch AgNOỗ ợ ơ ụ ị 3/NH3 thu 9,72 gam Ag Cho m gam h n h p vào dung d ch Hỗ ợ ị 2SO4 loãng đ n thu phân hoàn toàn Trung hoà h t axitế ỷ ế
sau cho s n ph m tác d ng hoàn toàn v i dung d ch AgNOả ẩ ụ ị 3/NH3 thu 44,28 gam Ag Giá tri m A 69,66 gam B 27,36 gam C 54,72 gam D 35,46 gam
2.37 Đ u ch xenluloz triaxetat ngể ề ế ười ta cho xenluloz tác d ng v i ch t sau t t nh t?ơ ụ ấ ố ấ
A CH3COOH B (CH3CO)2O
C CH3-CO-CH3 D CH3COOC6H5
2.38 Trong m t ong thậ ường có glucoz , fructoz , saccaroz Hàm lơ ơ ượng gluxit m t ong tăng d nậ ầ
theo dãy sau:
A Glucoz , fructoz , saccarozơ ơ
B Fructoz , glucoz , saccarozơ ơ
C Saccaroz , glucoz , fructozơ ơ
D Saccaroz , fructoz , glucozơ ơ
2.39 Công th c chung c a cacbohiđrat ứ ủ
A C6H12O6 B CnH2nOn C Cn(H2O)n D (C6H10O5)n 2.40 Ch t sau ấ không th u ch tr c ti p t glucoz ?ể ề ế ự ế
A Ancol etylic B Sobitol C Axit lactic D Axit axetic
2.41 Cho dung d ch: chu i xanh, chu i chín, KI Thu c th nh t sau có th phân bi t đị ố ố ố ấ ể ệ ược dung d ch nói trên?ị
A Khí O2 B Khí O3
C Dung d ch AgNOị D H tinh b tồ ộ
2.42 Đun nóng dung d ch ch a 36g Glucoz ch a 25% t p ch t v i lị ứ ứ ấ ượng d dung d ch AgNOư ị NH3 lượng Ag t i đa thu đố ược m(g) Hi u su t ph n ng đ t 75% v y m có giá tr làệ ấ ả ứ ậ ị
(22)2.43 Thu phân m(g) xenluloz (có 25% t p ch t) sau lên men s n ph m thu đỷ ấ ả ẩ ược ancol etylic (hi uệ
su t m i giai đo n 80%) H p th toàn b COấ ỗ ấ ụ ộ vào nước vơi d thu đư ược 20g k t t a.ế ủ
Giá tr c a m ị ủ
A 33,75g B 31,64g C 27,00g D 25,31g 2.44 Khi cho m t nhúm vào ng nghi m ch a Hộ ố ệ ứ 2SO4 đ c Hi n tặ ệ ượng x y ả
A Nhúm tan thành dung d ch su tị ố
B Nhúm chuy n sang màu vàng sau chuy n thành màu đenể ể
C Nhúm chuy n thành màu đenể
D Nhúm b c cháyố
2.45 Cho m gam h n h p glucoz , mantoz tác d ng hoàn toàn v i dung d ch AgNOỗ ợ ơ ụ ị 3/NH3 thu 32,4 gam Ag Cho m gam h n h p Glucoz , mantoz vào dung d ch Hỗ ợ ơ ị 2SO4 lỗng đ n thu phân hồn tồn.ế ỷ
Trung hồ h t axit sau cho s n ph m tác d ng hoàn toàn v i dung d ch AgNOế ả ẩ ụ ị 3/NH3 thu 45,36 gam Ag Kh i lố ượng Glucoz m gam h n h p làơ ỗ ợ
A 10,8 gam B 14,58 gam C 16,2gam D 20,52gam 2.46 Glucoz t n t i d ng m ch vòng?ơ ạ
A B C D
2.47 Ch t sauấ ph n ng đả ứ ượ ảc c Na, Cu(OH)2 /NaOH AgNO3/NH3
A.Glixerol B Glucozơ
C Saccarozơ D Anđehit axetic
2.48 Dung d ch saccaroz tinh t khơng có tính kh nh ng đun nóng v i dung d ch Hị ế ị 2SO4 l i có thạ ể
cho ph n ng tráng b c Đó doả ứ
A Đã có s t o thành anđehit sau ph n ngự ả ứ
B Saccaroz tráng b c ược môi trường axit C Saccaroz b thu phân t o thành glucoz fructozơ ị ỷ ơ
D Saccaroz b chuy n thành mantoz có kh tráng b ị ể ả
2.49 Trong công nghi p ch t o ru t phích, ngệ ế ộ ười ta th c hi n ph n ng hoá h c sau đây?ự ệ ả ứ ọ
A Cho axetilen tác d ng v i dung d ch AgNOụ ị 3/ NH3 B Cho axit fomic tác d ng v i dung d ch AgNOụ ị 3/ NH3 C Cho anđehit fomic tác d ng v i dung d ch AgNOụ ị 3/ NH3 D Cho glucoz tác d ng v i dung d ch AgNOơ ụ ị 3/ NH3
2.50 Khi ăn mía ph n g c ng t h n ph n ng n nguyên nhân làầ ố ọ ầ ọ
A Ph n g c nhi u hàm lầ ố ề ượng đ m nhi u h n ph n ng nạ ề ầ ọ
B Ph n g c fructoz , ph n ng n saccarozầ ố ầ ọ
C Ph n g c có hàm lầ ố ượng đường nhi u h n ph n ng nề ầ ọ
D Ph n g c có hàm lầ ố ượng mu i nhi u h n ph n ng nố ề ầ ọ
2.51 Đường saccaroz (đơ ường mía) thu c lo i saccarit nào?ộ
(23)2.52 Ph n ng sau dùng đ ch ng minh công th c c u t o c a glucoz c nhi u nhómả ứ ể ứ ứ ấ ủ ơ ề
hiđroxi (-OH)?
A Cho glucoz tác d ng v i Na th y gi i phóng khí hiđroơ ụ ấ ả
B Cho glucoz tác d ng v i Cu(OH)ơ ụ nhi t đ thở ệ ộ ường C Cho glucoz tác d ng v i dung d ch AgNOơ ụ ị 3/ NH3 D Cho glucoz tác d ng v i dung d ch bromơ ụ ị
2.53 Cho nhóm ch t sau:ấ (1) Saccaroz dung d ch glucozơ ị
(2) Saccaroz mantozơ
(3) Saccaroz , mantoz anđehit axeticơ
Thu c th sau có th phân bi t đố ể ệ ược ch t m i nhóm trên?ấ ỗ
A Cu(OH)2/ NaOH B AgNO3/ NH3
C Na D Br2/ H2O
2.54 Đ t cháy h p ch t h u c X b ng oxi th y s n ph m t o thành g m COố ợ ấ ữ ằ ấ ả ẩ 2, N2 h i Hơ 2O H i X cóỏ
th ch t sau đây?ể ấ
A Tinh b tộ B Xenlulozơ
C Ch t béoấ D Protein
2.55 S p x p ch t sau theo th t đ ng t tăng d n:ắ ế ấ ứ ự ộ ọ ầ
Glucoz (1), fructoz (2), saccaroz (3), saccarin (4).ơ ơ
A (1) < (3) < (2) < (4) B (2) < (1) < (3) < (4) C (1) < (2) < (4) < (3) D (4) < (2) < (3) < (1) 2.56 Kh ng đ nh sau ẳ ị không đúng?
A Khí NH3 d b hố l ng tan nhi u nễ ị ỏ ề ước h n khí COơ B H u h t kim lo i tr ng thái r nầ ế ắ
C Glucoz fructoz đ u có kh tham gia ph n ng tráng b ề ả ả ứ
D Glucoz fructoz đ u có ph n ng thu phân môi trơ ề ả ứ ỷ ường axit
2.57 Dãy ch t sau đ u có ph n ng thu phân mơi trấ ề ả ứ ỷ ường axit? A Tinh b t, xenluloz , polivinylcloruaộ
B Tinh b t, xenluloz , protein, saccaroz , ch t béoộ ơ ấ
C Tinh b t, xenluloz , protein, saccaroz , glucozộ ơ
D Tinh b t, xenluloz , protein, saccaroz , polietilenộ ơ
2.58 Đun nóng dung d ch ch a 18(g) glucoz v i AgNOị ứ đ ph n ng dung d ch NHủ ả ứ ị (hi u su tệ ấ
100%) Tính kh i lố ượng Ag tách ra?
A 5,4 gam B 10,8 gam
C 16,2 gam D 21,6 gam
2.59 Cho xenluloz ph n ng anhiđrit axetic d có Hơ ả ứ 2SO4 đ cặ, xúc tác thu 6,6 gam axit axetic 11,1 gam h n h p A g m xenluloz triaxetat, xenluloz điaxetat Ph n trăm kh i lỗ ợ ơ ầ ố ượng xenluloz triaxetat làơ
(24)A Tinh b tộ B Etylaxetat
C Etilen D Glucozơ
2.61 H p ch t đợ ấ ường chi m thành ph n ch y u m t ong làế ầ ủ ế ậ
A Glucozơ B Fructozơ
C Saccarozơ D Mantozơ
2.62 Fructoz ơkhông ph n ng đả ứ ược v i ch t sau đây?ớ ấ
A Cu(OH)2/ NaOH, t0 B AgNO3/ NH3, t0
C H2/ Ni, t0 D HBr
2.63 Ch dùng thêm hoá ch t sau đ phân bi t ch t: Axit axetic, glixerol, ancol etylic, glucoz ?ỉ ấ ể ệ ấ
A Quỳ tím B CaCO3
C CuO D Cu(OH)2
2.64 Ph n ng sau ch ng t glucoz có d ng m ch vịng?ả ứ ứ ỏ ạ
A Glucoz ph n ng v i dung d ch AgNOơ ả ứ ị 3/ NH3 B Glucoz ph n ng v i Cu(OH)ơ ả ứ 2/ OH-.
C Glucoz ph n ng v i CHơ ả ứ 3OH/ H+.
D Glucoz ph n ng v i CHơ ả ứ 3COOH/ H2SO4 đ c.ặ
2.65 Đ phân bi t để ệ ược dung d ch c a ch t: glucoz , glixerol, etanol, formanđehit, ch c n dùng m tị ủ ấ ỉ ầ ộ
thu c th làố
A Cu(OH)2/ OH- B [Ag(NH3)2]OH C Nước brom D Kim lo i Naạ
2.66 M t dung d ch có tính ch t: ộ ị ấ
- Ph n ng làm tan Cu(OH)ả ứ cho ph c đ ng màu xanh lam.ứ
- Ph n ng kh [Ag(NHả ứ 3)2]OH Cu(OH)2 đun nóng - B thu phân có m t xúc tác axit ho c enzim.ị ỷ ặ ặ
Dung d ch làị
A Glucozơ B Mantozơ
C Saccarozơ D Xenlulozơ
2.67 Ph n ng t ng h p Glucoz xanh c n đả ứ ổ ợ ầ ược cung c p lấ ượng: 6CO2 + 6H2O + 673kcal → C6H12O6 + 6O2
Kh i lố ượng Glucoz s n sinh ả ượ ủc c a 100 xanh th i gian gi (bi t th i gian y 100 láờ ế ấ
h p th m t lấ ụ ộ ượng 84,125 kcal nh ng ch có 20% lư ỉ ương đượ ục s d ng vào ph n ng t ngả ứ ổ
h p glucoz )ợ
A 22,5gam B 4,5 gam C 112,5 gam D 9,3 gam 2.68 Cho s đ ơ
Tinh b t ộ →glucoz →sobitol
Kh i lố ượng sobitol thu thu phân 50 gam tinh b t có 2,8% t p ch t tr (bi t ph n ng x yỷ ộ ấ ế ả ứ ả
ra hoàn toàn)
(25)2.69 Đường sau không thu c lo i saccarit?ộ
A Saccarin B Saccarozơ C Mantozơ D Glucozơ
2.70 Đi u kh ng đ nh sau ề ẳ ị không đúng? A Glucoz fructoz hai ch t đ ng phân c a nhauơ ấ ủ
B Glucoz fructoz đ u tác d ng v i Cu(OH)ơ ề ụ 2/ NaOH C Glucoz fructoz đ u tham gia ph n ng tráng b ề ả ứ
D Glucoz fructoz đ u làm m t màu nơ ề ấ ước brom
2.71 Cho 48,6 gam xenluloz ph n ng 30,6 gam anhiđrit axetic có Hơ ả ứ 2SO4 đ cặ, xúc tác thu 17,28 gam xenluloz triaxetat Hi u su t ph n ng ệ ấ ả ứ
A 60% B 40% C 10% D 20% 2.72 M t h p ch t cacbohiđrat X có ph n ng theo s đ sau:ộ ợ ấ ả ứ
X Cu(OH)2/NaOH→ Dung d ch xanh lam ị →t0 K t t a đ g ch.ế ủ ỏ V y X ậ không th làể
A Glucozơ B Fructozơ
C Saccarozơ D Mantozơ
2.73 Gi a saccaroz glucoz có đ c m gi ng nhau?ữ ơ ặ ể ố
A Đ u đề ượ ấ ủ ả ườc l y t c c i đ ng
B Đ u có bi t dề ệ ược “huy t ng t”ế ọ
C Đ u b oxi hoá b i [Ag(NHề ị 3)2]OH
D Đ u hoà tan đề ược Cu(OH)2 nhi t đ thở ệ ộ ường
2.74 Các khí t o thí nghi m ph n ng gi a saccaroz v i Hạ ệ ả ứ ữ 2SO4 đ m đ c bao g m:ậ ặ
A CO2 SO2 B CO2 H2S C CO2 SO3 D SO2 H2S
2.75 H p ch t A ch t b t màu tr ng không tan nợ ấ ấ ộ ắ ước, trương lên nước nóng t o thành h
S n ph m cu i c a trình thu phân ch t B Dả ẩ ố ủ ỷ ấ ưới tác d ng c a enzim c a vi khu n axit lactic,ụ ủ ủ ẩ
ch t B t o nên ch t C có hai lo i nhóm ch c hố h c Ch t C có th đấ ấ ứ ọ ấ ể ượ ạc t o nên s a b chua Xácữ ị
đ nh h p ch t A?ị ợ ấ
A Saccarozơ B Tinh b tộ
C Xenlulozơ D Mantozơ
2.76 Ch t sau ấ không tham gia ph n ng v i dung d ch NaHSOả ứ ị bão hoà? A Anđehit axetic B Đimetylxeton
C Glucozơ D Phenol
2.77 Trong dung d ch nị ước glucoz t n t i ch y u d ng:ơ ủ ế
A M ch vòng c nhạ B M ch vòng c nhạ
C M ch vòng c nhạ D M ch hạ
2.78 nhi t đ thỞ ệ ộ ường, ch t sau t n t i tr ng thái l ng?ấ ỏ
(26)2.79 Khí CO2 chi m 0,03% th tích khơng khí Th tích khơng khí (đktc) đ cung c p COế ể ể ể ấ cho ph n ngả ứ
quang h p t o 18g glucoz làợ
A 4,032 lít B 134,4 lít C 448lít D 44800 lít
2.80 Lên men 100 gam glucoz v i hi u su t 72% h p th toàn b khí COơ ệ ấ ấ ụ ộ vào dung d ch Ca(OH)ị thu 2m gam k t t a Đun nóng nế ủ ướ ọc l c sau tách k t t a thu đế ủ ược thêm m gam k t t a Giá tr m làế ủ ị
A 40 gam B 20 gam C 60 gam D 80 gam 2.81 Nh n đ nh sau ậ ị không đúng:
A Nhai k vài h t g o s ng có v ng t ỹ ạ ố ị ọ
B Mi ng c m cháy vàng đáy n i ng t h n c m phía trênế ọ ơ
C Glucoz khơng có tính kh
D Iot làm xanh h tinh b tồ ộ
2.82 Trong ch t sau: glucoz , saccaroz , xenluloz , anđehit axetic Ch t có hàm lấ ơ ấ ượng cacbon th p nh t?ấ ấ
A Glucozơ B Saccarozơ
C Xenlulozơ D Anđehit axetic 2.83 Nh n xét sau ậ không đúng?
A Nh dung d ch iot vào h tinh b t th y có màu xanh, đem đun nóng th y m t màu, đ ngu i l i xu tỏ ị ộ ấ ấ ấ ể ộ ấ
hi n màu xanhệ
B Trong nhi u lo i h t c i thề ạ ố ường có nhi u tinh b tề ộ
C Nh dung d ch iot vào m t lát chu i xanh th y màu mi ng chu i chuy n t tr ng sang xanh nh ng n uỏ ị ộ ố ấ ế ố ể ắ ế
nh vào lát chu i chín khơng có hi n tỏ ố ệ ượng
D Cho axit nitric đ m đ c vào dung d ch lòng tr ng tr ng đun nóng th y xu t hi n m u vàng, choậ ặ ị ắ ứ ấ ấ ệ ầ
đ ng(II) hiđroxit vào dung d ch lịng tr ng tr ng khơng th y có hi n tồ ị ắ ứ ấ ệ ượng 2.84 Tinh b t xenluloz khác ch :ộ ỗ
A Đ c tr ng c a ph n ng thu phân B Đ tan nặ ủ ả ứ ỷ ộ ước C.V thành ph n phân t D V c u trúc m ch phân t ề ầ ề ấ
2.85 Trong phát bi u sau liên quan đ n Cacbohiđrat:ể ế
1 Khác v i glucoz (ch a nhóm anđehit), fructoz (ch a nhóm xeton) không cho ph n ng tráng b cớ ứ ứ ả ứ
2 Saccaroz đisaccarit c a glucoz nên saccaroz tham gia ph n ng tráng b c nh glucozơ ủ ơ ả ứ
3 Tinh b t ch a nhi u nhóm -OH nên tan nhi u nộ ứ ề ề ước
4 Mantoz đ ng phân c a saccaroz , mantoz có tham gia ph n ng tráng b c ph n ng khơ ủ ơ ả ứ ả ứ
Cu(OH)2
Ch n ph n ng ọ ả ứ sai:
A Ch có (1) (2) ỉ B C (1), (2), (3), (4) đ u saiả ề
C Ch có (4) ỉ D Ch có (1), (2) (3)ỉ
2.86 D ki n th c nghi m sau ữ ệ ự ệ không dùng đ ch ng minh c u t o c a glucoz d ng m ch h ?ể ứ ấ ủ ạ
(27)B Glucoz có ph n ng tráng b ả ứ
C Khi có xúc tác enzim, dung d ch glucoz lên men thành ancol etylicị
D Glucoz t o este ch a g c CHơ ứ ố 3COO
-2.87 D ki n th c nghi m sau dùng đ ch ng minh c u t o c a glucoz d ng m ch vòng?ữ ệ ự ệ ể ứ ấ ủ ạ
A Kh hoàn toàn glucoz cho hexanử
B Glucoz có ph n ng tráng b ả ứ
C Glucoz có hai nhi t đ nóng ch y khác nhauơ ệ ộ ả
D Glucoz tác d ng v i Cu(OH)ơ ụ cho dung d ch xanh lamị
2.88 C p dung d ch sau có kh hòa tan đặ ị ả ược Cu(OH)2 ? A Glucoz ancol etylic B Anđehit axetic glixerol C Axit axetic saccaroz D Glixerol propan-1,3-điol 2.89 Có c p dung d ch sau:ặ ị
(1) Glucoz glixerol (2) Glucoz anđehit axeticơ
(3) Saccaroz mantozơ (4) Mantoz fructozơ
Ch dùng Cu(OH)ỉ có th phân bi t để ệ ượ ốc t i đa c p ch t ?ặ ấ
A B C D 2.90 Saccaroz glucoz đ u cóơ ề
A Ph n ng v i AgNOả ứ dung d ch NHị 3, đun nóng B Ph n ng v i dung d ch NaClả ứ ị
C Ph n ng v i Cu(OH)ả ứ nhi t đ thở ệ ộ ường t o thành dung d ch xanh lamạ ị
D Ph n ng th y phân môi trả ứ ủ ường axit
2.91 Cho ch t: anđehit fomic, axit axetic, glucoz Phát bi u sau ấ ể không nói v cácề
ch t này?ấ
A Khi đ t cháy hoàn toàn kh i lố ố ượng ch t cho kh i lấ ố ượng CO2 H2O B C ch t đ u có kh ph n ng đả ấ ề ả ả ứ ược v i Cu(OH)ớ
C C ch t đ u có kh ph n ng c ng h p v i Hả ấ ề ả ả ứ ộ ợ 2, xúc tác Ni, t0
D Đ u có cơng th c đ n gi n nên có thành ph n % nguyên t C, H, Oề ứ ả ầ ố
2.92 Dãy g m dung d ch đ u tác d ng đồ ị ề ụ ược v i Cu(OH)ớ A Glucoz , glixerol, mantoz , natri axetatơ
B Glucoz , glixerol, mantoz , axit axeticơ
C Glucoz , glixerol, anđehit fomic, natri axetatơ
D Glucoz , glixerol, mantoz , ancol etylicơ
(28)A C3H5(OH)3, C2H4(OH)2 B C3H7OH, CH3CHO
C CH3COOH, C2H3COOH D.C3H5(OH)3, C12H22O11(saccaroz )ơ
2.94 Cho kg glucoz (ch a 20% t p ch t) lên men Bi t r ng kh i lơ ứ ấ ế ằ ố ượng ancol b hao h t 10% kh iị ụ ố
lượng riêng c a ancol nguyên ch t 0,8(g/ml) Th tích dung d ch ancol 40ủ ấ ể ị o thu được là A 2,30 lít B 5,75 lít C 63,88 lít D 11,50 lít
2.95 Cho 360 gam glucoz lên men t o thành ancol etylic, khí sinh đơ ược d n vào nẫ ước vôi d thuư
được m gam k t t a Bi t hi u su t c a trình lên men đ t 80% giá tr c a m làế ủ ế ệ ấ ủ ị ủ
A 400 B 320 C 200 D 160
2.96 Th tích dung d ch HNOể ị 63 % (D = 1,52 g/ml) c n dùng đ tác d ng v i lầ ể ụ ượng d xenluloz t o 297ư
gam xenluloz trinitrat làơ
A 243,90 ml B 300,0 ml C 189,0 ml D 197,4 ml
2.97 M t m u tinh b t có M = 5.10ộ ẫ ộ 5 u Th y phân hồn tồn mol tinh b t s mol glucoz thu đủ ộ ố ơ ược là A 2778 B 4200 C 3086 D 3510
2.98 Tinh b t, xenluloz , saccaroz , mantoz đ u có kh tham gia ph n ngộ ơ ề ả ả ứ
A Hoà tan Cu(OH)2 B Th y phân ủ C Trùng ng ng D Tráng b c.ạ
2.99 Saccaroz m t đisaccarit đơ ộ ượ ấ ạc c u t o b i:ở
A. g c ố α -glucoz g c ố β -fructozơ
B. g c ố β -glucoz g c ố α -fructozơ
C. g c ố α -glucoz g c ố α -fructozơ
D. g c ố β -glucoz g c ố β -fructozơ
2.100 Chia m gam glucoz thành ph n b ng nhau:ơ ầ ằ
- Ph n Đem th c hi n ph n ng tráng b c thu đầ ự ệ ả ứ ược 27 gam Ag - Ph n Cho lên men thu đầ ược V ml rượu (d = 0,8g/ml)
Gi s ph n ng x y hồn tồn V có giá tr làả ả ứ ả ị
A 12,375 ml B 13,375 ml
C 14,375 ml D 24,735 ml
B ĐÁP ÁN
2.1 D 2.21 A 2.41 B 2.61 B 2.81 C
2.2 B 2.22 B 2.42 D 2.62 D 2.82 A
2.3 D 2.23 D 2.43 A 2.63 D 2.83 D
2.4 C 2.24 A 2.44 B 2.64 C 2.84 D
2.5 D 2.25 D 2.45 C 2.65 A 2.85 D
2.6 B 2.26 B 2.46 B 2.66 B 2.86 C
2.7 D 2.27 A 2.47 B 2.67 B 2.87 C
2.8 C 2.28 D 2.48 C 2.68 A 2.88 C
2.9 B 2.29 B 2.49 D 2.69 A 2.89 B
(29)2.11 B 2.31 D 2.51 B 2.71 A 2.91 C
2.12 D 2.32 A 2.52 B 2.72 C 2.92 B
2.13 D 2.33 C 2.53 A 2.73 D 2.93 B
2.14 C 2.34 B 2.54 D 2.74 A 2.94 B
2.15 A 2.35 A 2.55 A 2.75 B 2.95 B
2.16 A 2.36 D 2.56 D 2.76 D 2.96 D
2.17 A 2.37 B 2.57 B 2.77 A 2.97 C
2.18 B 2.38 C 2.58 D 2.78 C 2.98 B
2.19 C 2.39 C 2.59 B 2.79 D 2.99 A
2.20 A 2.40 D 2.60 A 2.80 B 2.100 C
C HƯỚNG D N GI IẪ Ả 2.2 Phương trình hóa h c:ọ
[C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3 → [C6H7O2(ONO2)3]n + 3n H2O
n n
2 297
594 =
Kh i lố ượng HNO3 m =
60 100 . 63 .
6 =630 gam → Đáp án D mdd axit =
63 100
630 = 1000 gam → ml d
m
V = =657,8 → Đáp án B 2.4 nCO2= nNa2CO3 + nNaHCO3 = mol ( b o toàn nguyên t C)ả ố C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 H =
360 180 ,
= 75% Đáp án C 1,5
2.5 Dùng Cu(OH)2.
- V i glixerol cho ph c màu xanhớ ứ
- V i glucoz nhi t đ thớ ệ ộ ường t o ph c, đun nóng t o k t t a đ g chạ ứ ế ủ ỏ
- V i hexan khơng có hi n tớ ệ ượng → Đáp án D 2.6 (C6H10O5)n →+nH2O n C6H12O6
162n → 180n 200 → ? mglucozơ = 180g
100 81 . 162
180 .
200 =
→ Đáp án B
2.20 S m t xích tinh b t là: ố ắ ộ 180 162
29160=
=
n → Đáp án B 2.11 (C6H10O5)n →+nH2O n C6H12O6 →men 2n CH3-CH-COOH
(30)n 2 5 , 0
mol 0,5 mol
Do hi u su t nên mệ ấ tinh b tộ = n g
n 90 56,25
100 . 80 100 . 162 . 2 5 , 0
= → Đáp án B 2.13 nC =nCO2 =1,2mol; nA =2nH2O =2,2mol
⇒Công th c cacbohiđrat Cứ 12H22O11 Mà X có ph n ng tráng b ứ
V y X mantoz ậ → Đáp án D 2.15 mancol = .0,8 46
100 10 .
575 = gam nancol = mol
Ta có s đ : (Cơ 6H10O5)n →+H2O n C6H12O6 →men 2nC2H5OH + CO2 1/2n
m = 108 75 100 . 162 . 2 1 = n
n gam → Đáp án A
2.20 msaccarozơ = 126 100
14 .
900 = kg
Vì H = 90% ⇒ msaccarozơ = 113,4 100
90 .
126 = kg → Đáp án A
2.23 Do đun nóng nướ ọc l c cho thêm k t t a nên dung d ch nế ủ ị ướ ọc l c có mu i Ca(HCOố 3)2 V yậ
phương trình hóa h c: ọ
CO2+ Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1); 2CO2+ Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2) Khi đun nóng dung d ch nị ướ ọc l c:
Ca(HCO3)2 → CaCO3 ↓ + CO2↑ + H2O (3) T (1), (2), (3) tính đừ ược nCO2= mol
(C6H10O5)n →+nH2O n C6H12O6 →men 2n C2H5OH + 2nCO2
n
2 6
Vì hi u su t m i giai đo n 75% nênệ ấ ỗ
mtinh b tộ =
n 2 6 162n 75 100 . 75 100
= 864 gam → Đáp án D 2.28 Ph n 2: ta có phầ ương trình hóa h c:ọ
(31)0,125 0,25 m glucozơ = 180.0,125 =22,5 v y m = 22,5.2 =45,00 gam → Đáp án Dậ
2.29 mC2H5OH = .0,8 1280g
100 32 . 1000 .
5 = nC2H5OH = 27,82mol
46 1280 =
mglucozơ = 3130g 80 100 . 180 . 2 82 , 27 =
hay 3,130 kg → Đáp án B 2.31 (C6H10O5)n →+H2O n C6H12O6 →men 2nC2H5OH + CO2 n 2 . 46 1 46 1
mxenlulozơ = n 2 . 46
1
2,516 70
100 .
162n = t nấ
mgỗ = 2,516.2 = 5,031 t n ấ → Đáp án D 2.32 Phương trình hóa h c: COọ 2+ Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
2 CO
n =
3 CaCO
n = 7,5 mol
(C6H10O5)n →+nH2O n C6H12O6 →men 2n C2H5OH + 2nCO2 n 2 5 , 7 7,5 Vì hi u su t m i giai đo n 80% nênệ ấ ỗ
mtinh b tộ =
n 2 5 , 7 162n 80 100 . 80 100
= 949,2 gam → Đáp án A
2.36 Phân t glucoz hay saccaroz đ u có ph n ng v i dung d ch AgNOử ơ ề ả ứ ị 3/ NH3 cho phân t Ag.ử
saccaroz thu phân cho m t glucoz m t fructoz đ u cho Ag nên ta có h sau t phơ ỷ ộ ộ ề ệ ương trình hóa h c.ọ
G i x, y s mol c a glucoz saccaroz ọ ố ủ ơ = + = 41 , 0 4 2 09 , 0 2 y x x ⇒ = = 08 , 0 045 , 0 y x
m = mglucozơ + msaccarozơ = 35,46 g → Đáp án C 2.42 mglucozơ = 27g
100 75 .
36 = nglucoz ơ= 0,15 180
27 =
C6H12O6 ddAgNO3/NH3→ 2Ag 0,15 0,3 mAg = 24,3g
100 75 . 108 . 3 ,
(32)2.43 (C6H10O5)n →+H2O nC6H12O6 →men 2nC2H5OH + 2nCO2 nCO2 = 0,2
100 20 =
mol ⇒ mxenlulozơ = 25,31gam 80 100 . 80 100 . 162 . 1 , 0 =
Do l n t p ch t nên mẫ ấ xenlulozơ th c t m = ự ế .100 33,75g 75
31 , 25
= → Đáp án A
2.45 Phân t glucoz hay mantoz đ u có ph n ng v i dung d ch AgNOử ơ ề ả ứ ị 3/ NH3 cho phân t Ag.ử
Mantoz thu phân cho glucoz ỷ
G i x, y s mol c a glucoz mantoz ọ ố ủ ơ = + = + 21 , 0 2 15 , 0 y x y x ⇒ = = 06 , 0 09 , 0 y x mglucozơ = 0,09.180 = 16,2 g → Đáp án C
2.59 Phương trình hóa h c:ọ
[C6H7O2(OH)3]n + 3n(CH3CO)2O → [C6H7O2(OOCH3)3]n + 3nCH3COOH x 3nx [C6H7O2(OH)3]n + 2n(CH3CO)2O→ [C6H7O2OH(OCOCH3)2]n + 2nCH3COOH y 2ny Ta có h phệ ương trình
= = ⇒ = + = + 01 , 0 03 , 0 11 , 0 2 3 1 , 11 246 288 ny nx ny nx ny nx
→ % mxenluloz triaxetatơ = .100 77,84% 1 , 11 03 , 0 . 288
= → Đáp án B 2.67 Năng lượng dùng đ t ng h p glucoz c a 100 xanh ể ổ ợ ủ
Q = 84,125 100
20
= 16,825 kcal
Ph n ng t ng h p Glucoz xanh c n đả ứ ổ ợ ầ ược cung c p lấ ượng: 6CO2 + 6H2O + 673kcal → C6H12O6 + 6O2
ta có 673kcal t ng h p đổ ợ ược mol glucoz (180gam)ơ
v y 16,825 t ng h p đậ ổ ợ ược 0,025 mol glucoz (4,5 gam) → Đáp án B 2.68 Kh i lố ượng tinh b t có 50 gam m = ộ 48,6gam
100 2 , 97 . 50 =
(C6H10O5)n →+H2O n C6H12O6 →+H2 n C6H14O6 (sobitol)
n 162 6 , 48 n n. 162 6 , 48
(33)[C6H7O2(OH)3]n + 3n(CH3CO)2O → [C6H7O2(OCOCH3)3]n + 3nCH3COOH n
n .3
06 , 0 n n 06 , 0 288 28 , 17 = Hi u su t ph n ng tính theo (CHệ ấ ả ứ 3CO)2O
H .100 60% 3 , 0 3 . 06 , 0 =
= n n → Đáp án A
2.79 Phương trình hóa h c:ọ
6CO2 + 6H2O + 673kcal → C6H12O6 + 6O2
0,6 0,1
13,44 lit mà CO2 Chi m 0,03% th tích khơng khí nênế ể
Vkhơng khí = 13,44 44800 03
, 0 100 =
lít → Đáp án D
2.80 S mol glucoz tham gia ph n ng lên men n ố ả ứ = 0,4mol
100 72 . 180
100 =
C6H12O6 →men 2C2H5OH + 2CO2
0,4 0,8
CO2+ Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1) 0,02m
2CO2+ Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2) Khi đun nóng dung d ch nị ướ ọc l c:
Ca(HCO3)2 → CaCO3 ↓ + CO2↑ + H2O (3) 0,01m 0,01m
V y s mol COậ ố tham gia ph n ng (2) 0,02m ta có:ả ứ
0,02m + 0,02m = 0,8 ⇒ m = 20 gam → Đáp án B
2.94 S mol glucoz tham gia ph n ng lên men n ố ả ứ = 22,22mol
100 80 . 180
5000 = C6H12O6 →men 2C2H5OH + 2CO2
22,22 44,44 mol mancol = 44,44.46
100 90
= 1840 gam ⇒ Vancol = 8 , 0 1840
= 2300 ml
V dd = 5750 ml = 5,75 lít → Đáp án B 2.95 Phương trình hóa h c: ọ C6H12O6 →men 2C2H5OH + 2CO2
mol mol =
=0,6.22,4
CO
(34)Do hi u su t 80% nên lệ ấ ượng CO2 thu là: 100
80
= 3,2 mol CO2+ Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
Kh i lố ượng k t t a thu đế ủ ược m = 3,2.100 = 320 gam → Đáp án B 2.96 Phương trình hóa h c:ọ
[C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3 → [C6H7O2(ONO2)3]n + 3n H2O
n n
1 297
297 =
Th tích dung d ch HNOể ị V =
52 , 1
1 . 63 100 . 63 .
3 = 197,4 ml → Đáp án D 2.97 S m t xích c a tinh b t là: n = ố ắ ủ ộ 3086
162 10 . 5
= m t xíchắ
(C6H10O5)n →+nH2O n C6H12O6
mol 3086 mol → Đáp án C 2.100 Ph n 1: ta có phầ ương trình hóa h c:ọ
C5H6(OH)5CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O→ C5H6(OH)5COONH4 + NH4NO3 + 2Ag
0,125 0,25
Ph n 2:ầ C6H12O6 →men 2C2H5OH + 2CO2 0,125 0,25 mol
mancol =0,25.46 = 11,5 gam ⇒ Vancol = = 8 , 0
5 , 11
(35)CHƯƠNG AMIN – AMINOAXIT – PROTEIN A BÀI T PẬ
3.1 Công th c dứ ưới công th c chung c a dãy đ ng đ ng amin th m (ch a m t vòng benzen),ứ ủ ẳ ứ ộ
đ n ch c, b c nh t?ơ ứ ậ ấ
A CnH2n - 7NH2 (n≥6) B CnH2n + 1NH2 (n≥6)
C C6H5NHCnH2n + (n≥1) D CnH2n - 3NHCnH2n – (n≥3)
3.2 Phân tích đ nh lị ượng h p ch t h u c X ta th y t l kh i lợ ấ ữ ấ ỉ ệ ố ượng gi a nguyên t C, H, O, N mữ ố C : mH : mO : mN = 4,8 : : 6,4 : 2,8 T kh i h i c a X so v i He b ng 18,75 Công th c phân t c a X ỉ ố ủ ằ ứ ủ
A C2H5O2N B C3H7O2N C C4H10O4N2 D C2H8O2N2
3.3 L y 9,1 gam h p ch t A có cơng th c phân t Cấ ợ ấ ứ 3H9O2N tác d ng v i dung d ch NaOH d , đun nóng,ụ ị
có 2,24 lít (đo đktc) khí B làm xanh gi y q tím m Đ t cháy h t 1/2 lở ấ ẩ ố ế ượng khí B nói trên, thu 4,4 gam CO2 Cơng th c c u t o c a A B làứ ấ ủ
A HCOONH3C2H5; C2H5NH2 B CH3COONH3CH3; CH3NH2 C HCOONH3C2H3 ; C2H3NH2 D CH2=CHCOONH4; NH3 3.4 Cho dung d ch c a h p ch t sau: ị ủ ợ ấ
NH2-CH2-COOH (1) ; ClH3N-CH2-COOH (2) ; NH2-CH2-COONa (3) ; NH2-(CH2)2CH(NH2)-COOH (4) ; HOOC-(CH2)2CH(NH2)-COOH (5) Các dung d ch làm quỳ tím hoá đ làị ỏ
A (1), (3) B (3), (4) C (2), (5) D (1), (4)
3.5 Cho h n h p hai amino axit đ u ch a nhóm amino nhóm cacboxyl vào 440 ml dung d ch HCl 1Mỗ ợ ề ứ ị
được dung d ch X Đ tác d ng h t v i dung d ch X c n 840 ml dung d ch NaOH 1M ị ể ụ ế ị ầ ị V y t o thànhậ
dung d ch X thìị
A Amino axit HCl h t ế B D amino axitư
C D HCl D Không xác đ nh đị ược 3.6 Dãy ch t sau đấ ược x p theo chi u tăng d n b c c a amin?ế ề ầ ậ ủ
A CH3CH2NHCH3, CH3NH2, (CH3)2NCH2CH3 B C2H5NH2, (CH3)2CHNH2, (CH3)3CNH2 C CH3NH2, CH3CH2NHCH3, (CH3)2NCH2CH3 D CH3NH2, (CH3)2NCH2CH3, CH3CH2NHCH3
3.7 Cho s đ ph n ng: CHơ ả ứ 3NH2 A B Các ch t A, B s đ l n lấ ầ ượt
A (CH3)2NH, CH3CH2NH3Cl B (CH3)2NH, (CH3)2NH2Cl C C2H5NH2, C2H5NH3Cl D (CH3)2NH, CH3NH3Cl 3.8 Các ch t sau đấ ượ ắc s p x p theo th t tính baz tăng d n:ế ứ ự ầ
A C6H5NH2, NH3, CH3NH2, C2H5NH2, CH3NHCH3 B CH3NH2, C6H5NH2, NH3, C2H5NH2
C NH3, C6H5NH2, CH3NH2, CH3NHCH3 D NH3, C2H5NH2, CH3NHC2H5, CH3NHCH3
(36)3.9 H p ch t X lợ ấ ưỡng tính có công thức phân t ửlà C3H9O2N Cho X tác d ng v i dung d ch NaOH thuụ ị
được etyl amin Công th c c u t o c a X làứ ấ ủ
A CH3COONH3CH3 B HCOONH3C2H5 C HCOONH2(CH3)2 D C2H5COONH4
3.10 S đ ng phân amin b c có cơng th c phân t Cố ậ ứ 4H11N
A B C D
3.11 H p ch t X có cơng th c phân t Cợ ấ ứ 9H17O4N, có c u t o đ i x ng H p ch t Y có công th c phânấ ố ứ ợ ấ ứ
t Cử 5H7O4NNa2 có s đ chuy n hoá: ể
X Y C5H10O4NCl Công th c c u t o ứ ấ c a X làủ
A C2H5OOCCH2CH(NH2)CH2COOC2H5 B CH3COOCH2CH(NH2)CH2OOCC3H7
C CH3COOCH2CH2CH(NH2)CH2CH2OOCCH3 D C2H5OOCCH2CH2CH(NH2)COOC2H5
3.12 Đ t cháy hoàn toàn m gam m t amin đ n ch c thu đố ộ ứ ược 0,2 mol CO2 0,35 mol H2O Công th
phân t c a amin làử ủ
A C4H7N B C2H7N C C4H14N D C2H5N 3.13 Đ t ng h p protein t amino axit, ngể ổ ợ ười ta dùng ph n ng:ả ứ
A Trùng h p B Trùng ng ng C Trung hoà D Este hoáợ
3.14 Dãy g m ch t đ u có kh làm đ i màu q tím làồ ấ ề ả ổ
A C6H5OH, C2H5NH2 ,CH3COOH B CH3NH2, C2H5NH2, CH3COOH
C C6H5NH2 CH3NH2, C2H5NH2 D (C6H5)2NH, (CH3)2NH, NH2CH2COOH
3.15 H p ch t h u c A ch a nguyên t C,H,O,N N chi m 15,73 % v kh i lợ ấ ữ ứ ố ế ề ố ượng Ch t Aấ
tác d ng đụ ược v i NaOH HCl đ u theo t l 1ớ ề ỷ ệ :1 v s mol Ch t A có s n thiên nhiên t nề ố ấ ẵ
t i tr ng thái r n Công th c c u t o c a A có th làạ ắ ứ ấ ủ ể
A NH2CH2CH2COOH B CH2=CHCOONH4 C HCOOCH2CH2NH2 D NH2CH2COOCH3 3.16 Cho s đ bi n hoáơ ế
C2H2 A B D C6H5NH2
Các ch t A, B, D l n lấ ầ ượt
A C6H6, C6H5NO2, C6H5NH3Cl B C6H6, C6H5Cl, C6H5NO2 C C6H12, C6H6, C6H5NO2 D C6H6, C6H5NO2, C6H4(NO2)2
3.17 Cho h p ch t h u c : phenyl metyl ete, toluen, anilin, phenol Trong s ch t cho, nh ngợ ấ ữ ố ấ ữ
ch t có th làm m t màu dung d ch brom làấ ể ấ ị
A Toluen, anilin, phenol B Phenyl metyl ete, toluen, anilin, phenol C Phenyl metyl ete, anilin, phenol D Phenyl metyl ete, toluen, phenol
(37)3.18 Hãy s p x p ch t sau theo tr t t tăng d n tính baz : NHắ ế ấ ậ ự ầ 3, CH3NH2, C6H5NH2; (CH3)2NH (C6H5)2NH:
A (C6H5)2NH, NH3, C6H5NH2, (CH3)2NH, CH3NH2 B (C6H5)2NH, C6H5NH2, NH3, CH3NH2, (CH3)2NH C (CH3)2NH, CH3NH2, NH3, C6H5NH2, (C6H5)2NH D NH3, CH3NH2, C6H5NH2, (CH3)2NH, (C6H5)2NH 3.19 H p ch t sau ợ ấ không ph i amino axit ?ả
A NH2CH2COOH B HOOCCH2CHNH2COOH C CH3NHCH2COOH D CH3CH2CONH2
3.20 Cho X m t amino axit ộ Khi cho 0,01mol X tác d ng v i HCl dùng h t 80ml dung d ch HClụ ế ị
0,125M thu 1,835gam mu i khan Còn cho 0,01mol ố X tác d ng v i dung d ch NaOH c nụ ị ầ
dùng 25gam NaOH 3,2% Công th c c u t o c a X làứ ấ ủ
A NH2C3H6COOH B ClNH3C3H3(COOH)2 C NH2C3H5(COOH)2 D (NH2)2C3H5COOH
3.21.Có th tách riêng ch t t h n h p l ng g m benzen anilin b ng nh ng ch t nào?ể ấ ỗ ợ ỏ ằ ữ ấ
A Dung d ch NaOH, dung d ch bromị ị
B Dung d ch HCl, dung d ch NaOHị ị
C H2O, dung d ch bromị
D Dung d ch NaCl, dung d ch bromị ị
3.22 Đ phân bi t dung d ch glucoz , glixerol, anđehit axetic, ancol etylic lòng tr ng tr ng ta dùng:ể ệ ị ắ ứ
A NaOH B AgNO3/NH3 C Cu(OH)2 D HNO3
3.23 Trong ch t: metyl benzoat, natri phenolat, ancol benzylic, phenyl amoni clorua, glixerin, protein Sấ ố
ch t tác d ng đấ ụ ược v i dung d ch NaOH làớ ị
A B C D
3.24 Trong ch t: p-NOấ 2-C6H4-NH2; p-CH3O-C6H4-NH2; p-NH2-C6H4-CHO; C6H5-NH2 Ch t có tínhấ
baz m nh nh t làơ ấ
A p-NO2-C6H4-NH2 B p-CH3O-C6H4-NH2 C p-NH2-C6H4-CHO D C6H5-NH2
3.25 C4H11N có s đ ng phân amin b c làố ậ
A B C D
3.26 Cho 14,7 gam m t amino axit X (có nhóm NHộ 2) tác d ng v i NaOH d thu đụ ược 19,1 gam mu i.ố
M t khác lặ ượng amino axit ph n ng v i HCl d t o 18,35 gam mu i Công th c c u t o c a Xả ứ ố ứ ấ ủ
có th làể
A NH2-CH2-COOH B CH3-CH(NH2)COOH
C NH2-(CH2)6 -COOH D HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)COOH
3.27 Trong ch t: Cấ 6H5NH2, CH3CH2NHCH3, CH3CH2CH2NH2, CH3NH2 ch t có tính baz m nh nh t làấ ấ
A C6H5NH2 B CH3NH2
(38)3.28 Cho s đ Cơ 8H15O4N + 2NaOH → C5H7O4NNa2 + CH4O + C2H6O
Bi t Cế 5H7O4NNa2 có m ch cacbon khơng phân nhánh, có -NHạ t i Cαthì C8H15O4N có s cơng th c c u t oố ứ ấ
phù h p làợ
A B C D
3.29 H p ch t h u c có cơng th c phân t Cợ ấ ữ ứ 3H9O2N S đ ng phân có tính ch t lố ấ ưỡng tính (v a tác d ngừ ụ
v i dung d ch NaOH dung d ch HCl) ị ị
A B C D
3.30 Đ t cháy hoàn toàn 10,4 gam hai amin no, đ n ch c, đ ng đ ng liên ti p nhau, thu đố ứ ẳ ế ược 11,2 lít khí CO2 (đktc) Hai amin có cơng th c phân t ứ
A CH4N C2H7N B C2H5N C3H9N C C2H7N C3H7N D C2H7N C3H9N
3.31. Este X đượ ạc t o b i ancol metylic α - amino axit A T kh i h i c a X so v i Hỉ ố ủ 51,5 Amino axit A
A Axit α - aminocaproic B Alanin
C Glyxin D Axit glutamic
3.32 Glyxin có th tác d ng v i ch t ch t sau?ể ụ ấ ấ
KCl (1), C2H5OH /HCl (2), CaCO3 (3), Na2SO4 (4), CH3COOH (5) A (1), (2) , (3) B (3), (4) , (5) C (2), (3), (4) D (2), (3), (5)
3.33 H p ch t X có 40,45%C, 7,86%H, 15,73%Nợ ấ cịn l i oxi Kh i lạ ố ượng mol phân t c a X nh h nử ủ ỏ
100 gam Bi t X tác d ng đế ụ ược v i hiđro nguyên t Công th c c u t o c a X làớ ứ ấ ủ
A CH3CH(NH2)COOH B CH3-CH2-CH2-CH2NO2 C H2NCH2CH2COOH D CH3-CH2-CH2-NO2
3.34 X m t amin ộ a–amino axit ch a nhóm–COOH nhóm –NHứ Cho 8,9g X tác d ng v i dungụ
d ch HCl Sau c n dung d ch thu đị ị ược 12,55g mu i khan Công th c c a X ố ứ ủ
3.35 Amino axit X ch a nhóm–COOH nhóm –NHứ Cho 0,1 mol X tác d ng h t v i 270ml dung d chụ ế ị
NaOH 0,5M cô c n thu đạ ược 15,4g ch t r n Cơng th c phân t có th có c a X ấ ắ ứ ể ủ
A C4H10N2O2 B C5H12N2O2 C C5H10NO2 D C3H9NO4
3.36 X m t ộ a – amino axit ch a nhóm –COOH nhóm –NHứ Cho 8,9g X tác d ng v i 200ml dungụ
d ch HCl 1M Thu đị ược dung d ch Y Đ ph n ng h t v i ch t dung d ch Y c n dùng 300mlị ể ả ứ ế ấ ị ầ
dung d ch NaOH 1M Công th c c a X ị ứ ủ
A CH2 – COOH B CH3 – CH2 – CH – COOH
C CH3 – CH – COOH D
NH2 NH2
NH2
COOH CH2
(39)3.37 Cho h n h p amin đ n ch c b c I có t kh i h i so v i hiđro 19 (bi t có m t amin có s molỗ ợ ứ ậ ỉ ố ế ộ ố
b ng 0,15) tác d ng v i dung d ch FeClằ ụ ị d thu đư ược k t t a A Đem nung A đ n kh i lế ủ ế ố ượng không đ iổ
thu gam ch t r n Công th c c a amin làấ ắ ứ ủ
A CH3NH2 C2H5NH2 B CH3NH2 C2H3NH2
C C2H5NH2 C2H3NH2 D CH3NH2 CH3NHCH3
3.38 Cho m gam h n h p hai amin đ n ch c b c I có t kh i h i so v i hiđro 30 tác d ng v i FeClỗ ợ ứ ậ ỉ ố ụ dư
thu k t t a X l y k t t a nung khơng khí đ n kh i lế ủ ấ ế ủ ế ố ượng không đ i đổ ược 18,0 gam ch t r n.ấ ắ
V y giá tr c a m làậ ị ủ
A 30,0 gam B 15,0 gam C 40,5 gam D 27,0 gam
3.39 Trung hoà 62 gam dung d ch c a m t amin no đ n ch c b c I có n ng đ b ng 5% b ng dung d chị ủ ộ ứ ậ ộ ằ ằ ị
200ml HCl 0,5M thu dung d ch X V y dung d ch X có giá tr pH làị ậ ị ị
A pH=7 B pH >7 C pH < D pH=0 3.40 Hãy ch n công th c ọ ứ sai s amino axit dố ưới đây?
A C3H7O2N B C4H8O2N C C5H9O2N D C5H12O2N2
3.41 Đ t cháy hoàn toàn h n h p amin đ n ch c m ch h (có s ngun t cacbon < 5) thu đố ỗ ợ ứ ố ượ ỷ ệc l l H2O : CO2 = 2: Trong h n h p amin ch c ch n có:ỗ ợ ắ ắ
A Metylamin B Đimetylamin C Etylmetylamin C Đietylamin
3.42 Tính baz c a đimetylamin m nh h n melylamin lý sau đây?ơ ủ
A Kh i lố ượng mol c a đimetylamin l n h nủ
B M t đ electron c a N CHậ ộ ủ 3NH2 nh h n CHỏ 3- NH- CH3
C Đimetylamin có nhi u nhóm đ y electron h n làm tăng m t đ electron c a nguyên t Nề ẩ ậ ộ ủ
D Đimetylamin có c u trúc đ i x ng h n metylamin ấ ố ứ
3.43 Công th c phân t t ng quát amin no đ n ch c m ch h ứ ổ ứ
A CnH2n+3N B CnH2n+1NH2 C CnH2n+1N D CnH2n-1NH2 3.44 Đ t cháy mol amino axit Hố 2N- (CH2)n- COOH ph i c n s mol oxi làả ầ ố
A (2n + 3)/2 B (6n + 3)/2 C (6n + 3)/4 D (6n - 1)/4
3.45 Cho h p ch t sau: [ CO- (CHợ ấ 2)4- CO- NH- (CH2)6- NH ]n H p ch t thu c lo i polime sauợ ấ ộ
đây?
CH3
COOH CH3
NH2 C
A CH3 - CH2 – COOH B CH3 – CH2 – CH – COOH
C CH
2(NH2) - CH2 – COOH D
(40)A Ch t d o.ấ ẻ B Cao su C T nilon.ơ D Len
3.46 Thu phân hoàn toàn h p ch t sau ỷ ợ ấ khơng th thu để ượ ảc s n ph m dẩ ưới đây? H2N- CH2- CO- NH- CH- CO- NH- CH- CO-NH- CH2- COOH
CH3 C6H5
A H2N- CH2- COOH B C6H5- CH- COOH NH2 NH2
C CH3- CH2- CH- COOH D (H2N)2CH- COOH
3.47 H p ch t Cợ ấ 3H7O2N tác d ng đụ ược v i dung d ch NaOH, dung d ch Hớ ị ị 2SO4 làm m t màu nấ ước brom Xác đ nh công th c c u t o có th có c a h p ch t đó?ị ứ ấ ể ủ ợ ấ
A H2N- CH2- CH2- COOH B CH2 = CH- COONH4 C CH3- CH- COOH D CH3-NH-CH2-COOH
NH2
3.48 Cho 0,01 mol amino axit A tác d ng v a đ v i 100 ml dung d ch HCl 0,2M Cô c n dung d ch sau ph nụ ủ ị ị ả
ng đ c 2,18 gam mu i Kh i l ng mol c a A
ứ ượ ố ố ượ ủ
A 109 gam B 218 gam C 147 gam D 145gam
3.49 H p ch t h u c A có cơng th c phân t Cợ ấ ữ ứ 3H9O2N Cho A ph n ng v i dung d ch NaOH đun nh , thu đả ứ ị ẹ ược mu i B khí C làm xanh quỳ tím m Nung B v i NaOH r n thu đố ẩ ắ ược m t hiđrocacbon đ n gi n nh t Xác đ nhộ ả ấ ị
công th c c u t o c a A?ứ ấ ủ
A CH3COONH3CH3 B CH3CH2COONH4 C HCOONH3CH2CH3 D HCOONH2(CH3)2
3.50 Cho m t ộ α- amino axit X có m ch cacbon khơng phân nhánh.ạ
- L y 0,01 mol X ph n ng v a đ v i 80 ml dung d ch HCl 0,125 M thu đấ ả ủ ị ược 1,835 gam mu i.ố
- L y 2,94 (g) X ph n ng v a đ v i dung d ch NaOH thu đấ ả ủ ị ược 3,82 (g) mu i Xác đ nh côngố ị
th c c u t o c a X?ứ ấ ủ
A CH3- CH2 - CH- COOH NH2
B HOOC - CH2- CH2- CH- COOH NH2
C HOOC- CH- CH2- CH2- CH2- COOH NH2
D HOOC- CH2- CH2- CH2- CH- COOH NH2
3.51 Th c hi n ph n ng este hoá gi a ự ệ ả ứ ữ α-amino axit X ancol CH3OH thu este A có t kh i h i so v iỷ ố
khơng khí b ng 3,07 Xác đ nh công th c c u t o c a X?ằ ị ứ ấ ủ
A H2N- CH2- COOH B H2N- CH2- CH2- COOH C CH3- CH- COOH D CH3-NH-CH2-COOH
(41)3.52 Cho ch t sau: (1) CHấ 3-CH(NH2)COOH; (2) HO-CH2-COOH; (3) CH2O C6H5OH; (4) C2H4(OH)2 p-C6H4(COOH)2; (5) NH2(CH2)6NH2 HOOC(CH2)4COOH Các trường h p có kh năngợ ả
tham gia ph n ng trùng ng ng?ả ứ
A (1), (3), (5) B (1),(2), (4)
C (1), (2), (4), (5) D (1), (2), (3), (4), (5)
3.53 Cho 0,01 mol amino axit X tác d ng v i HCl dùng h t 80 ml dung d ch HCl 0,125M thu đụ ế ị ược 1,835 gam mu i khan Còn cho 0,01 mol X tác d ng v i dung d ch NaOH c n dùng 25 gam dungố ụ ị ầ
d ch NaOH 3,2% Công th c c a X làị ứ ủ
A H2N-C3H6-COOH B H2N-C2H4-COOH C H2NC3H5(COOH)2 D (NH2)2C3H5COOH
3.54 Cho polime [ NH –(CH2)5 –CO ]n tác d ng v i dung d ch NaOH u ki n thích h p S n ph mụ ị ề ệ ợ ả ẩ
thu
A NH3, Na2CO3 B NH3 C5H11COONa C C5H11COONa D NH2-(CH2)5-COONa
3.55 Đ t cháy hồn tồn m t amino axit A thu đố ộ ược CO2 N2 theo t l th tích 4:1.ỷ ệ ể Bi t phân t A chế ỉ
ch a nhóm amin b c I V y công th c c a A làứ ậ ậ ứ ủ
A CH3–CH–COOH B CH2–COOH
NH2 NH2
C H2N–CH2–CH2–COOH D CH3-NH-CH2-COOH 3.56 Khi th y phân polipeptit sau:ủ
H2N-CH2-CO-NH-CH—CO-NH-CH — CO-NH- CH- COOH CH2COOH CH2-C6H5 CH3 S amino axit khác thu đố ược
A B C D
3.57 Đ t cháy h t a mol m t amino axit A đ n ch c b ng m t lố ế ộ ứ ằ ộ ượng oxi v a đ r i ng ng t nừ ủ ụ ước 2,5a mol h n h p COỗ ợ N2 Công th c phân t c a A làứ ủ
A C2H7NO2 B C3H7N2O4 C C3H7NO2 D C2H5NO2 3.58 Cho poliamit sau:
(X) [ NH-(CH2)6-CO ]n (Y) [ NH-(CH2)5-CO ]n
(Z) [ CO-(CH2)4-CO-NH-(CH2)6-NH ]n Công th c c a t nilon làứ ủ
A Z B Y, Z C X, Z D X, Y, Z
3.59 Trung hoà mol α- amino axit X c n mol HCl t o mu i Y có hàm lầ ố ượng clo 28,286% v kh iề ố
lượng Công th c c u t o c a X làứ ấ ủ
(42)A H2N – CH2 – CH2 – COOH B C6H5NH2
C CH3 – CH(NH2)– COOH D H2N – CH2 – COOH
3.61 Amino axit A ch a x nhóm –COOH y nhóm-NHứ Cho mol A tác d ng h t dung d ch HCl thuụ ế ị
được 169,5 gam mu i Cho mol A tác d ng h t v i dung d ch NaOH thu đố ụ ế ị ược 177 gam mu i Công th cố ứ
phân t c a A làử ủ
A C3H7NO2 B C4H7NO4 C C4H6N2O2 D C5H7NO2 3.62 H p ch t sau ợ ấ không ph i h p ch t lả ợ ấ ưỡng tính ?
A Amoni axetic B Axit α -glutamic C Alanin D Anilin
3.63 Có dung d ch sau: Cị 6H5-NH3Cl, H2N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, ClH3N-CH2-COOH, HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, H2N-CH2-COONa
S lố ượng dung d ch có pH < làị
A B C D
3.64 Cho amino axit CH3-CH(NH2)-COOH Ch t có th ph n ng đấ ể ả ứ ược v i ch t sau đây?ớ ấ
A (CH3CO)2O B AgNO3/NH3 C Ba(OH)2 D C A, B, Cả
3.65 T 18 kg glyxin NHừ 2CH2COOH ta có th t ng h p để ổ ợ ược protein v i hi u su t 76% kh i lớ ệ ấ ố ượng protein thu
A 16,38 kg B 10,40 kg C 18,00 kg D 13,68 kg
3.66 Cho 17,4 gam h n h p amin đ n ch c b c I có t kh i so v i khơng khí b ng Tác d ng v i dung d chỗ ợ ứ ậ ỉ ố ằ ụ ị
FeCl3 d thu đư ượ ế ủc k t t a, đem nung k t t a đ n kh i lế ủ ế ố ượng không đ i đổ ược m gam ch t r n Giá tr c a m làấ ắ ị ủ
A 16,0 gam B 10,7 gam C 24,0 gam D 8,0 gam
3.67 A m t ộ α -amino axit có m ch C khơng phân nhánh, phân t A ch ch a nhóm ch c –COOH vàạ ỉ ứ ứ
-NH2, khơng có nhóm ch c khác L y 0,02 mol A ph n ng v a đ v i 160 ml dung d ch HCl 0,125M, t oứ ấ ả ủ ị
ra 3,67 gam mu i M t khác, 4,41 gam A tác d ng v i lố ặ ụ ượng d NaOH t o 5,73 gam mu i khan Côngư ố
th c c u t o c a A làứ ấ ủ
A HOOC–CH2–CH2–CH–COOH NH2 B HOOC–CH2–CH–CH2– COOH
NH2 C H2N–CH2–COOH D H2N–CH2–CH–COOH
NH2
3.68 H p ch t h u c X este t o b i axit glutamic (axit ợ ấ ữ α- amino glutaric) m t ancol b c nh t Độ ậ ấ ể
ph n ng h t v i 37,8 gam X c n 400 ml dung d ch NaOH 1M Công th c c u t o thu g n c a X làả ứ ế ầ ị ứ ấ ọ ủ
A C2H3(NH2)(COOCH2- CH3)2 B C3H5(NH2)(COOCH2- CH2- CH3)2
(43)3.69 Đ ch ng minh amino axit h p ch t lể ứ ợ ấ ưỡng tính ta có th dùng ph n ng c a ch t v iể ả ứ ủ ấ
A Dung d ch KOH dung d ch HClị ị
B Dung d ch KOH CuOị
C Dung d ch HCl dung d ch Naị ị 2SO4 D Dung d ch NaOH dung d ch NHị ị
3.70 Thu phân m t đo n peptit đỷ ộ ượ ạc t o t amino axit A, B, C, D, E có c u t o ADCBE H iừ ấ ỏ
thu đượ ốc t i đa h p ch t có liên k t peptit?ợ ấ ế
A B C D
3.71 Thu phân hoàn toàn 14,6 gam m t đipeptit X đỷ ộ ược c u t o b i ấ α -amino axit có nhóm –NH2 nhóm –COOH b ng dung d ch NaOH, thu đằ ị ượ ảc s n ph m có có 11,1 gam m t mu i ch a 20,72% Naẩ ộ ố ứ
v kh i lề ố ượng Công th c c a X làứ ủ
A H2N–CH2–CONH–CH2COOH
B H2N-CH(CH3)CO-NH-CH2COOH ho c Hặ 2N-CH2CO-NH- CH(CH3)COOH C H2N–CH(CH3)–CO–NH–CH(CH3)–COOH
D H2N-CH(C2H5)CO-NHCH2COOH ho c Hặ 2N-CH2CO-NH-CH(C2H5)COOH
3.72 Thu phân m t đo n peptit đỷ ộ ượ ạc t o t amino axit A, B, C, D, E có c u t o ADCBE H iừ ấ ỏ
thu đượ ốc t i đa đipeptit?
A B C D 10
3.73 CH3-CH(NH2)-COOH l n lầ ượt tác d ng v i dung d ch ch a ch t ụ ị ứ ấ sau: HCl, NaOH, NaCl, NH3, CH3OH, NH2-CH2-COOH S ph n ng có th x y làố ả ứ ể ả
A B C D
3.74.Phát bi u ể không là
A Trong dung d ch, Hị 2NCH2COOH t n t i d ng ion lồ ưỡng c c Hự 3N+CH2COO-. B Amino axit nh ng ch t r n, k t tinh, tan t t nữ ấ ắ ế ố ước có v ng t.ị ọ
C Amino axit h p ch t h u c t p ch c, phân t ch a đ ng th i nhóm amino nhóm cacboxyl.ợ ấ ữ ứ ứ
D H p ch t Hợ ấ 2N-CH2-COOH3N-CH3 este c a glyxin (hay glyxin)ủ
3.75 Đ t cháy h t a mol m t amino axit X đố ế ộ ược 2a mol CO2 0,5a mol N2 X A NH2-CH2-COOH B X ch a nhóm -COOH phân t ứ
C NH2-CH2-CH2-COOH D X ch a nhóm –NHứ phân t
3.76 Cho glyxin tác d ng v i dung d ch HCl, dung d ch thu đụ ị ị ược có m t nh ng cation h u c nào?ặ ữ ữ
A H3 N+−CH2 −COOCl- B H N+−CH(CH )−COOH
3
C OH
2
3N CH CH CO
H + − − − D H3 N+−CH2 −COOH
3.77 Đem trùng ng ng h n h p g m 22,5 gam glyxin 44,5 gam alanin thu đư ỗ ợ ược m gam protein v i hi uớ ệ
su t m i ph n ng 80% V y m có giá tr là:ấ ỗ ả ứ ậ ị
A 42,08 gam B 38,40gam C 49,20gam D 52,60 gam
(44)Nh ng dung d ch làm quỳ tím chuy n thành màu xanh làữ ị ể
A X1, X2 B X3, X4 C X2, X5 D X1, X2, X3, X4, X5 3.79 Axit aminoaxetic tác d ng đụ ược v i t t c ch t dãy sau đây?ớ ấ ả ấ
A Na, dung d ch NaOH, dung d ch Naị ị 2SO4 B Cu, dung d ch NaOH, dung d ch HCl.ị ị
C Na, dung d ch HCl, dung d ch Naị ị 2SO4 D Na, dung d ch HCl, dung d ch NaOHị ị
3.80 H p ch t h u c X có cơng th c phân t Cợ ấ ữ ứ 3H7O2N Ch t X tác d ng đấ ụ ượ ỗc v i h n h p Fe + HCl t o raợ
m t amin b c 1, m ch th ng Công th c c u t o c a X làộ ậ ẳ ứ ấ ủ
A CH3-CH2-CH2NO2 B CH2=CH-COONH4
C H2N-CH2-CH2-COOH D H2N-CH2-COOCH3
3.81 T 23,2 gam NHừ 2(CH2)6NH2 m t lộ ượng v a đ axit adipic ta t ng h p đừ ủ ổ ợ ược nilon- 6,6 v i hi uớ ệ
su t 80% Kh i lấ ố ượng c a nilon- 6,6 thu đủ ược
A 52,40 gam B 41,92 gam C 36,16 gam D 45,20 gam
3.82 H p ch t Cợ ấ 3H7O2N tác d ng đụ ược v i NaOH, Hớ 2SO4 làm m t màu dung d ch nấ ị ước brom V yậ
CTCT h p lý c a ch t làợ ủ ấ
A CH3-CH(NH2)-COOH B NH2-CH2-CH2-COOH C CH2=CH-COONH4 D A B đ u đúngề
3.83 Khi đ t cháy hoàn toàn m t amin đ n ch c X, thu đố ộ ứ ược 8,4 lít khí CO2, 1,4 lít khí N2 (các th tích khíể
đo đktc) 10,125 gam Hở 2O Công th c phân t c a X làứ ủ
A C3H7N B C3H9N C C4H9N D C2H7N
3.84 α-amino axit X ch a m t nhóm -NHứ ộ Cho 10,3 gam X tác d ng v i axit HCl (d ), thu đụ ược 13,95 gam mu i khan Công th c c u t o thu g n c a X có th ố ứ ấ ọ ủ ể
A CH3CH2CH(NH2)COOH B H2NCH2CH2COOH C CH3CH(NH2)COOH D H2NCH2COOH 3.85 Câu dưới không đúng?
A Các amin đ u có tính bazề
B. Tính amin c a t t c baz đ u m nh h n NHủ ấ ả ề C. Anilin có tính baz y u h n NHơ ế
D T t c amin đ n ch c đ u ch a m t s l nguyên t H phân tấ ả ứ ề ứ ộ ố ẻ ử
3.86 H p ch t X có cơng th c phân t trùng v i công th c đ n gi n nh t, v a tác d ng đợ ấ ứ ứ ả ấ ụ ược v i axit v aớ
tác d ng đụ ược v i ki m u ki n thích h p Trong phân t X, thành ph n ph n trăm kh i lớ ề ề ệ ợ ầ ầ ố ượng c a nguyên t C, H, N l n lủ ố ầ ượ ằt b ng 40,449%; 7,865% 15,73%; l i oxi Khi cho 4,45 gam Xạ
ph n ng hoàn toàn v i m t lả ứ ộ ượng v a đ dung d ch NaOH (đun nóng) thu đừ ủ ị ược 4,85 gam mu i khan.ố
Công th c c u t o thu g n c a X ứ ấ ọ ủ
(45)3.87 Đ trung hòa 25 gam dung d ch c a m t amin đ n ch c X n ng đ 12,4% c n dùng 100ml dung d chể ị ủ ộ ứ ộ ầ ị
HCl 1M Công th c phân t c a X ứ ủ
A C3H5N B C3H7N C CH5N D C2H7N
3.88 T l s ngỉ ệ ố ười ch t v b nh ph i hút thu c g p hàng ch c l n s ngế ề ệ ổ ố ấ ụ ầ ố ười không hút thu c lá.ố
Ch t gây nghi n gây ung th có thu c làấ ệ ố
A Aspirin B Moocphin C Cafein D Nicotin 3.89 M t nh ng m khác c a protit so v i lipit glucoz làộ ữ ể ủ
A Protit ch a nit ứ B Protit có kh i lố ượng phân t l n h nử
C Protit ch a ch c hiđroxylứ ứ D Protit ch t h u c noấ ữ
3.90 Có ch t l ng benzen, anilin, stiren, đ ng riêng bi t l m t nhãn Thu c th đ phân bi t 3ấ ỏ ự ệ ọ ấ ố ể ệ
ch t l ng làấ ỏ
A Dung d ch NaOH ị B Gi y quỳ tímấ
C Dung d ch phenolphtalein ị D Nước brom
3.91 M t lo i protit X có ch a nguyên t S phân t Bi t X, S chi m 0,32% theo kh i lộ ứ ử ế ế ố ượng, kh i lố ượng phân t c a X ủ
A 5.104 B 4.104 C 3.104 D 2.104
3.92 Th y phân hoàn toàn 1mol peptit X đủ ược amino axit A, B, C, D, E m i lo i 1mol N u th y phânỗ ế ủ
t ng ph n X đừ ầ ược đipeptit tripeptit AD, DC, BE, DCB Trình t amino axit X ự
A BCDEA B DEBCA C ADCBE D EBACD 3.93 Nh n xét sau ậ không đúng?
A Cho vài gi t CuSOọ dung d ch NaOH vào dung d ch lòng tr ng tr ng dung d ch chuy n sang màuị ị ắ ứ ị ể
xanh tím
B Cho HNO3 đ c vào dung d ch lòng tr ng tr ng th y xu t hi n k t t a tr ng, đun sơi k t t aặ ị ắ ứ ấ ấ ệ ế ủ ắ ế ủ
chuy n sang màu vàng ể
C Axit lactic g i axit béoọ
D Lipit m t h p ch t esteộ ợ ấ
3.94 Cho m gam h n h p X g m NHỗ ợ 3, CH5N, C2H7N bi t s mol NHế ố b ng s mol Cằ ố 2H7N đem đ t cháy hoànố
toàn thu 20,16 lit CO2(đktc) x mol H2O V y giá tr c a m x làậ ị ủ
A 13,95g 16,20g C 16,20g 13,95g B 40,50g 27,90g D 27,90g 40,50g
3.95 S lố ượng đipeptit có th t o thành t hai amino axit alanin glyxin làể
A B C D 3.96 S n ph m cu i c a ph n ng th y phân protein làả ẩ ố ủ ả ứ ủ
A H2N-CH2-COOH B H2N-(CH2)2-COOH C Các α-amino axit D NH3, CO2, H2O
(46)A B C D
3.98 Cho 17,8 gam m t amino axit (g m nhóm –NHộ nhóm –COOH) tác d ng v i 100ml NaOHụ
0,2M cô c n đạ ược m gam ch t r n, cho lấ ắ ượng amino axit tác d ng v i 300ml HCl 0,1M cô c nụ
t t thu đừ ược 25,1 gam ch t r n Công th c amino axit m làấ ắ ứ
A C3H9O2N; 22,2 g B C3H7O2N; 30,2g
C C3H9O2N; 30,2 g D C4H11O2N; 25,8g
3.99 Cho 44,1 gam axit glutamic tác d ng v i 9,2 gam ancol etylic sau ph n ng ch thu đụ ả ứ ỉ ược m t s nộ ả
ph m X ch a m t nhóm ch c este Tách X đem ph n ng hoàn tồn v i NaOH th y c n 200ml NaOHẩ ứ ộ ứ ả ứ ấ ầ
0,8M V y hi u su t ph n ng este hoá làậ ệ ấ ả ứ
A 40,0% B 32,0% C 80,0% D 53,3%
3.100 Đ t cháy hoàn toàn m t ố ộ α - amino axit X thu 2a mol CO2 0,5a mol N2 k t lu n sauế ậ
đây đúng?
A. Amino axit X có cơng th c NHứ 2-CH2-COOH
B. Amino axit X có th NHể 2-CH2-COOH hay CH3CH(NH2)CH(NH2)COOH C. Amino axit X có th NHể 2-CH2-COOH hay C2H5C(NH2)2COOH
D Có nhi u h n hai cơng th c cịn ph thu c vào s nguyên t nitề ứ ụ ộ ố
B ĐÁP ÁN
3.1 A 3.21 B 3.41 A 3.61 D 3.81 C
3.2 A 3.22 C 3.42 C 3.62 D 3.82 C
3.3 A 3.23 A 3.43 A 3.63 B 3.83 B
3.4 C 3.24 B 3.44 C 3.64 D 3.84 A
3.5 C 3.25 C 3.45 C 3.65 B 3.85 B
3.6 C 3.26 D 3.46 D 3.66 D 3.86 A
3.7 B 3.27 C 3.47 B 3.67 A 3.87 C
3.8 A 3.28 B 3.48 D 3.68 C 3.88 D
3.9 B 3.29 D 3.49 A 3.69 A 3.89 A
3.10 B 3.30 D 3.50 B 3.70 D 3.90 D
3.11 A 3.31 B 3.51 C 3.71 B 3.91 B
3.12 B 3.32 D 3.52 D 3.72 A 3.92 C
3.13 B 3.33 D 3.53 C 3.73 C 3.93 C
3.14 B 3.34 C 3.54 D 3.74 C 3.94 D
3.15 A 3.35 A 3.55 B 3.75 A 3.95 C
3.16 A 3.36 A 3.56 D 3.76 D 3.96 C
3.17 A 3.37 A 3.57 D 3.77 A 3.97 C
3.18 B 3.38 C 3.58 D 3.78 C 3.98 A
3.19 D 3.39 C 3.59 B 3.79 D 3.99 A
3.20 C 3.40 B 3.60 C 3.80 A 3.100 C
C HƯỚNG D N GI IẪ Ả 3.1 Công th c c a benzen Cứ ủ nH2n-6 , n ≥
→ amin đ n ch c b c Cơ ứ ậ nH2n-7NH2 , n ≥ → Đáp án A 3.2 Công th c đ n gi n nh t c a X (Cứ ả ấ ủ 2H5O2N)n , MX = 75→ n =
(47)3.3 Do A tác d ng v i NaOH sinh khí B làm xanh quỳ → A mu i.ụ ố
RCOONH3-R’ + NaOH → RCOONa + RNH2 + H2O 0,1 ← 0,1
MA = 91 Đ t cháy Bố
CxHyN → x CO2
0,05 0,05x → x = 2→ B C2H7N → Đáp án A
3.4 Dung d ch làm quỳ hoá đ ị ỏ → Đáp án C
3.8 Tính baz ph thu c nhi u vào nhóm hút e (làm gi m tính baz ) nhóm đ y e (làm tăng tính baz ),ơ ụ ộ ề ả ẩ
tr y u t c n tr không gianừ ế ố ả → Đáp án A
3.10 C4H11N có CH3-CH2-CH2-NH-CH3 CH3-CH2-NH-CH2-CH3 CH3-CH-NH-CH3
CH3 → Đáp án B
3.11 Vì X có c u t o đ i x ng ấ ố ứ ⇒ Y có c u t o đ i x ngấ ố ứ
NaOOC-CH2-CH-CH2-COONa NH3Cl
⇒ X C2H5-OOC-CH2-CH-CH2-COOC2H5
NH2 → Đáp án A 3.12 nH2O > nCO2 amin đ n ch c nên ứ ⇒ amin no
CnH2n+3N + O2 → nCO2 + (n + 3/2)H2O
⇒ n = → Đáp án B
3.14 phenol, anilin, amino axit đ n ch c (1 nhóm axit, nhóm amin) không làm quỳ đ i màuơ ứ ổ
→ Đáp án B
3.15 A tác d ng v i HCl, NaOH t l : nên A h p ch t đ n ch c Cụ ỉ ệ ợ ấ ứ xHyO2N % N = 14 .100=15,73
A
M → MA = 89
→ x = , y = ⇒ C3H7O2N mà A ch t r n nên A amino axit → Đáp án Aấ ắ
3.17 Ch có phenyl metylete, anilin, phenol làm m t màu dung d ch bromỉ ấ ị
→ Đáp án A 3.20 0,01 mol X tác d ng v a h t v i 0,01 mol HClụ ế
0,01 mol X tác d ng v a h t v i 0,02 mol NaOHụ ế
⇒ X có nhóm COOH nhóm NH2
MX = 147 ⇒ X NH2C3H5(COOH)2 → Đáp án C 3.21
→ Đáp án B 3.22 Dùng Cu(OH)2
- Glucoz ban đ u có màu xanh c a ph c đun nóng cho k t t a đ g chơ ầ ủ ứ ế ủ ỏ
→
d HCl
Anilin
Benzen Benzen (không tan)
Anilin (tan) →NaOH
(48)- Glixerin ch t o ph c nhi t đ thỉ ứ ệ ộ ường
- CH3CHO ban đ u không hi n tầ ệ ượng, đun nóng cho k t t a đ g chế ủ ỏ
- Protit cho màu xanh đ c tr ngặ
- C2H5OH khơng có hi n tệ ượng → Đáp án C 3.23 Ch có metyl benzoat, phenyl amoni clorua, protein → Đáp án Aỉ
3.24 Đáp án B (vì nhóm CH3O nhóm đ y e)ẩ
3.25 Có đ ng phân b c ồ ậ → Đáp án C 3.26 mHCl ph n ng ả ứ = 18,35 – 14,7 = 3,65
→ nHCl = 0,1 mol = nX → MX = 147 NH2-R(COOH)n + nNaOH → NH2-R(COONa)n + nH2O
mol mol → ∆m=22n(g)
0,1 0,1 → ∆m=19,1−14,7=4,4(g) → n = v y X ậ HOCO-CH2-CH2-CH-COOH
NH2 → Đáp án D
3.28 C5H7O4NNa2 có m ch C khơng phân nhánh, nhóm -NHạ t i v trí α V y cơng th c c u t o làạ ị ậ ứ ấ
NaOCO-CH2-CH2-CH-COONa
NH2
→ C8H5O4N có th : CHể 3-OCO-CH2-CH2-CH-COOC2H5 (1) NH2
C2H5OCO-CH2-CH2-CH-COOCH3 (2) NH2
→ Đáp án: B
3.29 C3H9O2N mu i amoni c a axit h u c v i amoniac ho c aminố ủ ữ ặ
CH3CH2COONH4 (1) CH3COONH3-CH3 (2) HCOONH3-C2H5 (3) HCOONH2-CH3 (4) CH3 → Đáp án D 3.30 Đ t công th c chung c a amin ặ ứ ủ CnH2n+3N (n >1) Phương trình cháy: CnH2n+3N +
4 3 6n+
O2 → nCO2 + 2
3 2n+
H2O a (mol) na
ta có h : ệ
=
= +
5 , 0 . n
10,4 17) n a.(14
a
= =
5 , 2
2 , 0
n a
v y amin Cậ 2H7N C3H9N
→ Đáp án D
3.31 MX = 51,5.2 = 103 v y X có d ng NHậ 2RCOOCH3 ⇒ R = 27 phù h pợ
(49)3.33 L p đậ ược công th c phân t Cứ 3H7O2N mà X tác d ng đụ ược v i H nguyên t
→ Đáp án D 3.34 mHCl ph n ng ả ứ = 12,55 – 8,9 = 3,65 nHCl = 0,1
MX = 89 → Đáp án C (vì α -amino axit)
3.35 mNaOH dư = 0,135 – 0,1 = 0,035 → mmu i ố = 14g → Mmu i ố= 140 MX = 140 – 22 =118 → Đáp án A
3.36 NH2R-COOH + HCl → ClNH3RCOOH a a
HCl + NaOH → NaCl + H2O 0,2-a 0,2-a 0,2-a
ClNH3RCOOH + 2NaOH → NH2RCOONa + NaCl + H2O
a 2a
→ a = 0,1 → R = 24 → Đáp án A 3.37 Đ t công th c chung c a amin ặ ứ ủ RNH2
3RNH2 + 3H2O + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3RNH3Cl
2Fe(OH)3 →0
t Fe2O3 + 3H2O
3 2O Fe
n = 0,05mol
160
8 = ⇒
n2 amin = 0,3 mol v y amin có s mol b ng nhauậ ố ằ
M = 38 ⇒có m t amin CHộ 3NH2 (M=31) g i kh i lọ ố ượng phân t c a amin th hai M ta có: ủ ứ M = 38
3 , 0
15 , 0 . 15 , 0 .
31 +M =
⇒M = 45 đáp án A ho c D nh ng amin b c I nên amin th hai Cặ ậ ứ 2H5NH2 → Đáp án A
3.38 Đ t công th c chung c a amin ặ ứ ủ RNH2
2RNH2 + 2H2O + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2RNH3Cl
4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 →t0
Fe2O3 + 3H2O
3 2O Fe
n = 0,1125mol
160
18 = ⇒
n2 amin = 0,45 mol v y kh i lậ ố ượng hai amin là: m = 0,45.M = 60.0,45 = 27 gam → Đáp án D
3.39 Khi trung hòa RNH2 b ng HCl s t o mu i, axit amin đ u h tằ ẽ ố ề ế
RNH2 + HCl → RNH3Cl mu i có pH < mu i c a baz y u axit m nh b th y phân cho môi trố ố ủ ế ị ủ ường axit → Đáp án C
3.41 Đ t cơng th c trung bình ặ ứ CnH2n+3N
(50)3.44 NH2-(CH2)n-COOH + 4
3 6n+
O2 → (n+1)CO2 + 2
3 2n+
H2O → Đáp án C
3.48 nh n xét: 0,01mol amino axit tác dung v a đ 0,02 mol HCl t o 0,01 mol mu i ậ ủ ố ⇒ amino axit có hai nhóm NH2
Mmu iố = = 01 , 0 18 , 2
218 v y Mậ amino axit = 218 – 36,5.2 = 145 → Đáp án C
3.50 T ý (1) → Mừ X = 147 có nhóm NH2
t ý (2) → X có nhóm COOHừ → Đáp án B
3.51 Meste = 3,07.29 = 89 ⇒ este đ n ch c có d ng RCOOCHơ ứ v y R = 30ậ
trong R có ch a N nên R là: NHứ 2-CH2 ⇒ amino axit NH2-CH2COOH
→ Đáp án A 3.53 Nh n xét: - 0,01 nol amino axit tác d ng v a đ 0,01 mol HClậ ụ ủ
- 0,01 mol amino axit tác d ng v a đ 0,02 mol NaOHụ ủ
→ amino axit có nhóm NH2 nhóm COOH có d ng NHạ 2R(COOH)2 NH2R(COOH)2 + HCl → ClNH3R(COOH)2
0,01 0,01
Mmu iố = 183,5 01 , 0 835 , 1 =
Mamino axit = 147 ⇒ R = 41 (C3H5) → Đáp án C 3.55 Đ t amino axit có nhóm NHố đ t công th c ặ ứ
CxHyOzN + ) 2 4
(x+ y − z O2 → x CO2 + 2 y
H2O + 2 1
N2
a xa 1/2a
xa: 1/2a = : ⇒v y x = v i x=2 ch có amino axit NHậ ỉ 2CH2COOH → Đáp án B 3.57 CxHyO2N + O2 → xCO2 +
2 1
N2 + 2
y
H2O a xa
2 1 a xa + 2 1
a = 2,5a → x = ⇒ Ch có đáp án A ho c D có hai nguyên t cacbon mà A không th amino axit ỉ ặ ể
→ Đáp án D
3.59 G i công th c c a amino axit X có phân t kh i Mọ ứ ủ ố
X + HCl → XHCl %Cl = .100 28,286
5 , 36 5 , 35 = +
M ⇒ M = 89
(51)3.65 nglyxin = 240mol 75
15000 =
nNH2-CH2-COOH → [ NH-CH2-CO ]n + nH2O
240 mol 240 mol
áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i lụ ị ậ ả ố ượng ta có mprotein = 15000 – 240.18 = 13680 gam hi u su t 76% nên ệ ấ
mprotein th c tự ế = 13680 10400gam 100
76 =
= 10,4 kg → Đáp án B
3.66 S mol c a amin n =ố ủ
M 4 , 17
= 0,3mol 58
4 , 17 = 3RNH2 + 3H2O + FeCl3 → Fe(OH)3 ↓ + 3RNH3Cl
0,3 0,1 mol 2Fe(OH)3 →t0
Fe2O3 + 3H2O
0,1 0,05 m = 160 0,05 = gam → Đáp án D 3.67 0,02 mol A tác d ng v a đ v i 0,02 mol HCl ụ ủ ⇒ A có nhóm NH2
⇒ Mmu i ố = 183,5 MA = 147
V y 4,41 gam A có 0,03 mol ậ ⇒ Mmu i ố = 191
⇒ A có nhóm ch c axit mà m ch C khơng phân nhánh có nhóm NHứ t i v trí α ị
→ Đáp án A 3.68 mol X ph n ng h t v i mol NaOH → Mả ứ ế X = 189
2 , 0
8 , 37
= gi s este có d ng Rả 1OOC-CH2-CH2-CH-COOR2
NH2
R1 + R2 = 44 ch có Rỉ H R2 CH3CH2CH2 phù h pợ
→ Đáp án C
3.71 X có d ng NHạ 2-R1-CO-NH-R2COOH
Mu i thu đố ược NH2-R-COONa mà Na chi m 20,72%ế
V y công th c mu i CHậ ứ ố 3-CH-COONa NH2
N u peptit đế ượ ấ ừc c u t o t nhóm amino axit ⇒vơ lý → X đượ ấ ừc c u t o t amino axit khác nx = n mu iố = 0,1
MX = 146 → Đáp án B
3.77 Đem trùng ng ng n mol amino axit ln thu đư ược n mol nước mà nglyxin = 0,3mol
75 5 , 22 =
, nalanin = 0,5mol
89 5 , 44 = T ng s mol amin 0,8 ổ ố ⇒ nH2O =0,8 mol
(52)Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i lụ ị ậ ả ố ượng mprotein = mamin - mH2O =22,5 + 44,5 - 0,8.18 mprotein = 52,60 gam Vì hi u su t 80% nên th c t kh i lệ ấ ự ế ố ượng protein thu mprotein = 52,60 42,08gam
100 80 =
→ Đáp án A 3.80 X ph i có nhóm NOả g n v i C m ch th ng ắ ẳ → Đáp án A 3.83 Ta có phương trình cháy :
CxHyN + O2 → xCO2 + 2
y
H2O + 2 1
N2 a xa
2
y
a 2 1 a
v y x = 3, y = → Công th c amin Cậ ứ 3H9N → Đáp án B 3.86 T % nguyên t ta l p đừ ố ậ ược công th c Cứ 3H7NO2
X có d ng RCOOR’ X ph n ng đạ ả ứ ược v i NaOHớ
RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH 0,05 0,05
R = 30 , R’ = 15 → X CH2-COO-CH3 NH2
→ Đáp án A 3.87 mamin = 3,1g, nHCl = namin = 0,1 ⇒ Mamin = 31 → Đáp án C 3.94 Phương trình hóa h c: ọ
2NH3 + 2 3
O2 → N2 + 3H2O y 3y/2 2C2H5N +
2 9
O2 → 2CO2 + 5H2O + N2 x x 5x/2
2C2H7N + 2 15
O2 → 4CO2 + 7H2O + N2 y 2y 7y/2
nCO2= x+2y = 0,9 mol nH2O =
2 10 5x+ y
= 2,25 mH2O= 40,5 gam
mX = 17y + 31x + 45y = 31x + 62 y =
9 , 0
) 2 ( 31 x+ y
= 27,9 gam
→ Đáp án D 3.99 Ph n ng este hóaả ứ
(53)Ph n ng v i NaOHả ứ
HOCOC3H5(NH2)COOC2H5 + 2NaOH → NH2C3H5 (COONa)2 + C2H5OH + H2O 0,08 0,16
Hi u su t ph n ng este hóa tính theo Cệ ấ ả ứ 2H5OH: H = .100 40% 2
, 0
08 ,
0 =
→ Đáp án A
CHƯƠNG POLIME VÀ V T LI U POLIMEẬ Ệ A BÀI T PẬ
4.1 Khái ni m v polime làệ ề
A Polime h p ch t đợ ấ ượ ạc t o thành t phân t l nừ
(54)C Polime s n ph m nh t c a ph n trùng h p ho c trùng ng ngả ẩ ấ ủ ả ợ ặ
D Polime h p ch t cao phân t g m n m t xích t o thành ợ ấ ắ
4.2 Trong ch t sau ch t ấ ấ không ph i polimeả
A Tri stearat glixerol B Nh a bakelitự
C Cao su D Tinh b tộ
4.3 Ch t dấ ưới không th tham gia ph n ng trùng h pể ả ứ ợ
A Propilen B Stiren
C Propin D Toluen
4.4 S n ph m ( Cả ẩ 2H4-O-CO-C6H4-CO )n đượ ạc t o thành t ph n ng sau đâyừ ả ứ
A C2H5OH + HOOC-C6H4-COOH→ B C2H5-COOH + HO-C6H4-OH→
C CH2=CH-COOH + HOOC-C6H4-COOH→ D HO-C2H4-OH + HOOC-C6H4-COOH→
4.5 Ch t có cơng th c c u t o sau đấ ứ ấ ượ ạc t o thành t ph n ng ả ứ
A CH3-CH=CH-CH3 CH2=CH-C6H5 B CH2=CH2 CH2=CH-CH2-CH2-C6H5 C CH2=CH-CH3 CH2=CH-CH2-C6H5 D CH2=CH-CH=CH2 CH2=CH-C6H5
4.6 T nilon-6 thu c lo i t thu c lo i t sau đâyơ ộ ộ
A T nhân t oơ B T t nhiênơ ự
C T poliamitơ D T poliesteơ
4.7 Xenluloz triaxetat đơ ược xem
A Ch t d oấ ẻ B T t ng h pơ ổ ợ
C T nhân t oơ D T poliamitơ
4.8 Kh i lố ượng c a m t đo n m ch t nilon-6,6 27346 u c a m t đo n m ch t capron 17176 u.ủ ộ ạ ủ ộ ạ
S lố ượng m t xích đo n m ch nilon-6,6 capron nêu l n lắ ạ ầ ượt A 113 152 B 113 114 C 121 152 D 121 114
4.9 D a vào ngu n g c, s i dùng công nghi p d t, đự ố ợ ệ ệ ược chia thành A S i hoá h c s i t ng h p ợ ọ ợ ổ ợ
B S i hoá h c s i t nhiênợ ọ ợ ự
C S i t ng h p s i t nhiênợ ổ ợ ợ ự
D S i t nhiên s i nhân t oợ ự ợ
4.10 T 15kg metyl metacrylat có th u ch đừ ể ề ế ược gam thu tinh h u c có hi u su t 90%?ỷ ữ ệ ấ
A 13500n (kg) B 13500 g
C 150n (kg) D 13,5 (kg) ( CH2 - CH=CH-CH2-CH2-CH )n
(55)4.11 Khi đ t cháy polime X ch thu đố ỉ ược khí CO2 h i nơ ước v i t l s mol tớ ỉ ệ ố ương ng : X làứ
polime ?
A Polipropilen B Tinh b tộ
C Polivinyl clorua (PVC) D Polistiren (PS)
4.12 Polime được trùng h p t etilen H i 280g polietilen đợ ỏ ược trùng h p t t i thi u phânợ ố ể
t etilen?ử
A 3,01.1024 B. 6,02.1024 C 6,02.1023 D 10
4.13 Đ t cháy hoàn toàn m t lố ộ ượng polietilen, s n ph m cháy cho qua bình đ ng dung d ch Ca(OH)ả ẩ ự ị dư
th y xu t hi n 10 gam k t t a Kh i lấ ấ ệ ế ủ ố ượng bình thay đ i nh th nào? ổ ế
A Tăng 4,4g B Tăng 6,2g C Gi m 3,8gả D Gi m 5,6gả
4.14 Cho s n ph m trùng h p mol etilen u ki n thích h p tác d ng v a đ 16g Brom Hi u su tả ẩ ợ ề ệ ợ ụ ủ ệ ấ
ph n ng trùng h p kh i lả ứ ợ ố ượng PE thu A 80%; 22,4 g B 90%; 25,2 g C 20%; 25,2 g D 10%; 28 g
4.15 Ti n hành ph n ng trùng h p 5,2 gam stiren, sau ph n ng ta thêm 400 ml dung d ch nế ả ứ ợ ả ứ ị ước brom 0,125M, khu y đ u cho ph n ng hoàn toàn th y d 0,04 mol Brấ ề ả ứ ấ Kh i lố ượng polime sinh
A 4,16 gam B 5,20 gam C 1,02 gam D 2,08 gam
4.16 M t lo i polime có c u t o không phân nhánh nh sau ộ ấ
-CH2-CH2 -CH2-CH2 -CH2-CH2 -CH2-CH2-Công th c m t m t xích c a polime làứ ộ ắ ủ
A -CH2- B
-CH2-CH2-CH2-C - CH2-CH2- D
-CH2-CH2-CH2-CH2-4.17.Polime X có phân t kh i 280000 h s trùng h p n=10000 V y X làử ố ệ ố ợ ậ
A ( CH2-CH2 )n B ( CF2-CF2 )n
C ( CH2-CH(Cl) )n D ( CH2-CH(CH3) )n
4.18: Qua nghiên c u th c nghi m cho th y cao su thiên nhiên polime c a monomeứ ự ệ ấ ủ
A buta-1,3-đien stiren B 2-metylbuta-1,3-đien C buta-1,3-đien D buta-1,2-đien
4.19 Ch rõ monome c a s n ph m trùng h p có tên g i poli propilen (P.P)ỉ ủ ả ẩ ợ ọ
A ( CH2-CH2 )n B CH2=CH-CH3
C CH2=CH2 D ( CH2-CH(CH3) )n
4.20: C 2,62g cao su buna-S ph n ng v a h t v i 1,6 gam brom CClứ ả ế H i t l s m t xíchỏ ỉ ệ ố ắ
butađien stiren cao su buna-S ?
A 2/3 B 1/3 C 1/2 D 3/5
4.21 S n ph m trùng h p c a buta-1,3-đien v i CHả ẩ ợ ủ 2=CH-CN có tên g i thơng thọ ường:
(56)C Cao su buna –N D Cao su buna –S
4.22 Gi i trùng h p polime ( CHả ợ 2–CH(CH3)–CH(C6H5)–CH2 )n ta s đẽ ược monome sau ? A 2-metyl–3–phenylbut-2-en B 2–metyl–3–phenylbutan
C Propilen stiren D Isopren toluen 4.23 Dùng poli(vinylaxetat) có th làm để ược v t li u sau đây?ậ ệ
A Ch t d oấ ẻ B Polime C Tơ D Cao su 4.24 Nh n xét v tính ch t v t lí chung c a polime dậ ề ấ ậ ủ ưới không ? A H u h t nh ng ch t r n, không bay h iầ ế ữ ấ ắ
B H u h t polime đ u đ ng th i có tính d o, tính đàn h i có th kéo thành s i dai, b n.ầ ế ề ẻ ể ợ ề
C Đa s nóng ch y m t kho ng nhi t đ r ng, ho c khơng nóng ch y mà b phân hu đun nóngố ả ộ ả ệ ộ ộ ặ ả ị ỷ
D Đa s không tan dung môi thông thố ường, m t s tan dung mơi thích h p t o dung d chộ ố ợ ị
nh tớ
4.25 Hai ch t dấ ưới tham gia ph n ng trùng ng ng v i t o t nilon- 6,6ả ứ
A Axit ađipic etylen glicol B Axit picric hexametylenđiamin C Axit ađipic hexametylenđiamin D Axit glutamic hexaetylenđiamin
4.26 Polime sau có tên g i "t nilon" hay "olon" đọ ược dùng d t may qu n áo m?ệ ầ ấ
A Poli(metylmetacrylat) B Poliacrilonitrin C Poli(vinylclorua) D Poli(phenol-fomanđehit)
4.27 Poli(vinyl axetat) polime được u ch t s n ph m trùng h p monome sau đây:ề ế ả ẩ ợ
A CH2=CH-COOCH3 B CH2=CH-COOH C CH2=CH-COOC2H5 D CH2=CH-OCOCH3
4.28: Trong s polime t ng h p sau đây: nh a PVC (1), caosu isopren (2), nh a bakelit (3), thu tinhố ổ ợ ự ự ỷ
h u c (4), t nilon-6,6 (5) Các polime s n ph m trùng ng ng g m:ữ ơ ả ẩ
A (1) (5) B (1) (2) C (3) (4) D (3) (5)
4.29 Đ gi t áo b ng len lông c u c n dùng lo i xà phịng có tính ch t sau ?ể ặ ằ ầ ấ
A Xà phịng có tính baz B Xà phịng có tính axit C Xà phịng trung tính D Lo i đạ ược
4.30 Khi đun nóng, phân t alanin (axit ử α-aminopropionic) có th t o s n ph m sau đây: ể ả ẩ
A [ HN-CH2-CO ]n B [ HN-CH(NH2)CO ]n C [ HN-CH(CH3)-CO ]n D [ HN-CH(COOH)-CH2 ]n
4.31 Trong s polime sau: (1) t t m, (2) s i bông, (3) s i len, (4) t enang, (5) t visco, (6) t nilon,ố ằ ợ ợ ơ
(7) t axetat Lo i t có ngu n g c xenluloz ?ơ ố
A (1), (2), (6) B (2), (3), (7) C (2), (5), (7) D (5), (6), (7)
4.32 Khi trùng ng ng phenol (Cư 6H5OH) v i metanal (HCHO) d môi trớ ường ki m, t o polime cóề
c u trúc:ấ
(57)C D ng m ch phân nhánh ạ D D ng m ch th ngạ ẳ
4.33 Trong môi trường axit môi trường ki m, polime dãy sau đ u b n:ề ề ề
A T nilon- 6,6, t capron, t tơ ơ ằm B S i bông, t capron, t nilon -6,6ợ ơ
C Polistiren, polietilen, t t m ằ
D Nh a phenol-fomađehit, poli(vinyl clorua), t capronự
4.34 Poli (etyl acrylat) được u ch b ng cách trùng h p monome sau đâyề ế ằ ợ
A CH2=CHCOOCH2CH3 B CH2=CHOOCCH3 C CH3COOCH=CHCH3 D CH2=CH-CH2OOCH 4.35 Dãy g m polime đồ ược dùng làm t s i làơ ợ
A Tinh b t, xenluloz , nilon-6,6 ộ
B Xenluloz axetat, poli(vinyl xianua), nilon-6,6ơ
C PE, PVC, polistiren D Xenluloz , protein, nilon-6,6ơ
4.36 Túi nilon dùng sinh ho t thạ ường ngày đượ ấ ạc c u t o ch y u t polime:ủ ế
A Nilon-6 B Nilon-7
C Polietilen (PE) D Poli(vinyl clorua) (PVC)
4.37 Polime phân t r t l n hình thành s trùng h p monome N u propen CHử ấ ự ợ ế 2=CHCH3 monome cơng th c c a polime tứ ủ ương ng đứ ược bi u di n làễ ễ
A ( CH2−CH2 )n B ( CH2−CH2−CH2 )n C ( CH2−CH(CH3) )n D ( CH2(=CH2) −CH2 )n 4.38: Đi u sau ề không đúng?
A T t m, bông, len polime thiên nhiên.ơ ằ
B T visco, t axetat t t ng h p.ơ ơ ổ ợ
C Ch t d o nh ng v t li u b bi n d ng dấ ẻ ữ ậ ệ ị ế ưới tác d ng c a nhi t đ áp su t mà v n gi nguyênụ ủ ệ ộ ấ ẫ ữ
bi n d ng tác d ng.ế ụ
D Nilon-6,6 t capron poliamitơ
4.39 Thu tinh h u c s n ph m trùng h p c a monome:ỷ ữ ả ẩ ợ ủ
A Etyl acrylat B Metyl acrylat
C Metyl metacrylat D Etyl metacrylat
4.40 Trong Polime: PVC, PE, amilopectin tinh b t, cao su l u hố S polime có c u trúc m ngộ ố ấ
không gian
A B C
+
D
4.41 Khi ti n hành đ ng trùng h p buta-1,3-đien acrilonitrin thu đế ợ ược m t lo i cao su buna-N ch aộ ứ
8,69% nit Tính t l s mol buta-1,3-đien acrolonitrin cao suơ ỉ ệ ố
(58)4.42 Trong lo i t : t t m, t visco, t xenluloz axetat, t capron, t nilon- 6,6 ạ ơ ằ ơ ơ S t t ng h p làố ổ ợ
A B C D
4.43 Polime d b thu phân môi trễ ị ỷ ường ki m ?ề
A ( CH2-CH2 )n B ( CH2-CH2-O )n C ( HN-CH2-CO )n D ( CH2-CH=CH-CH2 )n
4.44 Khi trùng h p buta-1,3- đien thu đợ ược tối đa lo i polime m ch h ?ạ
A B C D 4.45 Hãy ch n ch t có th trùng h p ho c trùng ng ng thành polime:ọ ấ ể ợ ặ
CH3COOH(1), CH2=CH-COOH(2), NH2-R-COOH(3), HCHO(3), C2H4(OH)2(4), C6H5NH2 (5), C6H5OH (6) A 2, 3, B 2, 3, 4,
C.1, 2, 3, 4, 5, D 2, 3, 4, 4.46 Phenol không ph i nguyên li u đ u chả ệ ể ề ế
A Nh a baketit B Axit picricự
C 2,4 - D 2,4,5 - T D Th y tinh h u củ ữ
4.47 Hãy ch n phát bi u ọ ể sai ?
A Thành ph n c a cao su thiên nhiên poliisopren d ng đ ng phân cis.ầ ủ
B Thành ph n c a cao su thiên nhiên poliisopren d ng đ ng phân transầ ủ
C Cao su thiên nhiên có tính đàn h i cao h n cao su Buna.ồ
D Có th c i ti n tính ch t c h c c a cao su Buna.ể ả ế ấ ọ ủ
4.48: M nh đ sau ệ ề không đúng:
A H s polime hóa l n kh i lệ ố ố ượng polome l
B Nhi u polime đề ược u ch b ng ph n ng trùng h p, trùng ng ng, đ ng trùng h p hay đ ngề ế ằ ả ứ ợ ợ
trùng ng ng.ư
C Tùy ph n ng mà m ch polilme co th b thay đ iả ứ ể ị ổ
D. Tùy thu c vào u ki n ph n ng mà t t c ch t đ n ch c có th trùng h p thànhộ ề ệ ả ứ ấ ả ấ ứ ể ợ
polime
4.49.Cao su thiên nhiên polime sau đây:
A ( CH2-CH=CH-CH2 )n C ( CH2-C=CH-CH2 )n CH3
B ( CH2-C=CH-CH2 )n D ( CH2−CH )n Cl CH=CH2
4.50: Khi u ch cao su Buna, ngề ế ười ta thu m t s n ph m ph polime có nhánh sau đây?ộ ả ẩ ụ
A ( CH2 – CH – CH2 )n B ( CH2 – CH )n
CH3 CH = CH2 C ( CH2 – C = CH2 )n D ( CH2 – CH )n
CH3 CH3
(59)A PVC (poli (vinyl clorua)) có d ng m ch th ngạ ẳ
B Amilopectin có d ng m ch phân nhánhạ
C PVA (poli (vinyl axetat)) có d ng m ch phân nhánhạ
D Cao su l u hóa có d ng m ch m ng lư ạ ưới không gian
4.52 Nh n xét sau ậ đúng t ng h p t capron (nilon-6)ổ ợ
Cách T m gam ε-aminocaproic v i hi u su t 100%ớ ệ ấ
Cách t m gam caprolactam v i hi u su t 86,26%ừ ệ ấ
A. Kh i lố ượng t capron hai cách nh nhauơ
B Kh i lố ượng t capron thu cách m t l n h n cách haiơ ộ
C Kh i lố ượng t capron thu cách hai l n h n cách m tơ ộ
D Không th so sánh để ược ph n ng t ng h p khác nhauả ứ ổ ợ
4.53 Clo hoá PVC được m t lo i t clorin ch a 63,96% clo Trung bình phân t Clộ ứ tác d ng đụ ược v i:ớ
A m t xích PVCắ B m t xích PVCắ
C m t xích PVC D m t xích PVCắ ắ
4.54 Polime sau s n ph m c a ph n ng trùng ng ng?ả ẩ ủ ả ứ
(1) tinh b t (Cộ 6H10O5)n, (2) cao su (C5H8)n, (3) t t m (–NH–R–CO–)ơ ằ n A (1) B (3) C (1), (2) D (1), (3) 4.55 Cho phương trình ph n ng sau:ả ứ
(1) CH2 = C(CH3) – CH = CH2 → polime
(2) CH2 = CH – CH3 + C6H5 – CH = CH2 → polime (3) H2N – (CH2)6 – COOH → H2O + polime (4) C6H5OH + HCHO → H2O + polime
Các ph n ng trên, ph n ng ph n ng trùng ng ng?ả ứ ả ứ ả ứ
A (1), (2) B (3), (4) C (3) D (1), (4)
4.56 Polime X phân t ch ch a C, H có th có O H s trùng h p c a phân t X 1800, phân tử ỉ ứ ể ệ ố ợ ủ ử
kh i 122400 X làố
A Cao su isopren B PE (polietilen)
C PVA (poli(vinyl axetat)) D PVC (poli (vinyl clorua)) 4.57 Polime ( CH2 – CH – CH2 – C = CH - CH2 )n
CH3 CH3 u ch b ng ph n ng trùng h p monome:ề ế ằ ả ứ ợ
A CH2 = CH – CH3 B CH2 = C – CH = CH2 CH3
C CH2 = CH – CH = CH2 D C A B.ả
4.58 PVC được u ch t khí thiên nhiên theo s đ sau:ề ế
(60)N u hi u su t toàn b q trình u ch 20% th tích khí thiên nhiên (đktc) c n l y đ u ch 1ế ệ ấ ộ ề ế ể ầ ấ ể ề ế
t n PVC (xem khí thiên nhiên ch a 100% metan v th tích):ấ ứ ề ể
A 1792 m3. B 2915 m3. C 3584 m3. D 896 m3. 4.59 T nilon- 6,6 đơ ược u ch t ch t sau b ng phề ế ấ ằ ương pháp trùng ng ng:ư
A Hexametylenđiamin axit terephtalic B Axit ađipic hexametylenđiamin C Axit ε- aminocaproic
D Glixin alanin 4.60: Ch phát bi u sai:ỉ ể
A T bán t ng h p hay t nhân t o (xu t phát t polime thiên nhiên nh ng ổ ợ ấ ược ch bi n thêm b ngế ế ằ
phương pháp hoá h c) nh t visco, t xenluloz , t capron, ọ ơ ơ
B T t ng h p (ch t o t lo i polime t ng h p) nh nilon- 6,6, t lapsan, t nitron, ổ ợ ế ổ ợ ơ
C T t nhiên (s n có t nhiên) nh bông, len, t t m.ơ ự ẵ ự ằ
D Polime dùng đ s n xu t t ph i có m ch cacbon khơng nhánh, x p song song, khơng đ c, có kh năngể ả ấ ả ế ộ ả
nhu m màu, m m dai.ộ ề
4.61 Cao su t nhiên polime c a isopren cao su nhân t o (cao su Buna) polime c a buta- 1,3-đien.ự ủ ủ
Ch n phát bi u ọ ể đúng phát bi u sau?ể
(1) Cao su thiên nhiên có tính đàn h i h n cao su Buna.ồ
(2) Cao su thiên nhiên có c u trúc đ ng đ u h n cao su Buna.ấ ề
(3) Có th c i ti n tính ch t c h c c a cao su Buna.ể ả ế ấ ọ ủ
A (1) B (2) C (1), (2), (3) D (1), (2) 4.62 Ch n phát bi u đúng:ọ ể
(1) Polistiren d ng m ch th ng.ở ạ ẳ
(2) Khi trùng h p stiren n u có thêm m t đivinylbenzen s n ph m có c c u m ng khôngợ ế ộ ả ẩ ấ
gian
(3) T l đivinylbenzen : stiren l n polime thu đỷ ệ ược c ng.ứ
A (1) B (2) C (3) D (1), (2), (3) 4.63 Ch n phát bi u sai:ọ ể
(1) S l u hoá cao su thiên nhiên có đự ược m ch cacbon cịn có liên k t đơi.ạ ế
(2) Có th dùng C đ thay S nh m tăng đ c ng c a cao su.ể ể ằ ộ ứ ủ
(3) Lượng S dùng phương pháp l u hóa cao su cao, cao su đàn h i.ư
A (1) B (2) C (3) D (1), (2), (3)
4.64 Hiđrocacbon X có cơng th c phân t Cứ 4H6, X dùng đ u ch cao su nhân t o X làể ề ế
A buta-1,2-đien B but-2-in C buta-1,3-đien D but-1-in
4.65 T clorin có cơng th c c u t o v n t t làơ ứ ấ ắ ắ
(61)Cl Cl Cl Cl C [ CH2–C=CH–CH2 ]n D [ CH2–CH=CH–CH2–CH–CH2 ]n 4.66 Polime có tên polipropilen có c u t o m ch nh sau:ấ ạ
- CH- CH- CH- CH- CH3 CH3 CH3 CH3 Công th c chung c a polime làứ ủ
A ( CH2 )n B ( CH2– CH )n CH3
C ( CH2–CH–CH2 )n D ( CH2–CH–CH2–CH–CH2 )n CH3 CH3 CH3
4.67 Ph n ng cho dả ứ ưới ph n ng mà m ch c a polime b c t ra:ả ứ ủ ị ắ
A Cao su isopren + HCl → B PVC + Cl2 → t clorinơ
C poli (vinyl axetat) + NaOH d ư→ D t capron + Hơ 2O →OH−
4.68: Dãy polime sau không th tr c ti p u ch b ng phể ự ế ề ế ằ ương pháp trùng h p:ợ
A Cao su buna, cao su isopren, cao su cloropren, cao su buna-S B PE, PVC, th y tinh h u c , poli stiren, t capron.ủ ữ ơ
C Nilon-6,6, t axetat, t t m, tinh b t, poli(vinyl ancol)ơ ằ ộ
D PVA, t capron, cao su buna-N, polipropilenơ
4.69 Kh ng đ nh sau ẳ ị không nói v s l u hóa cao su?ề ự
A B n ch t trình l u hóa cao su t o nh ng c u n i(-S-S-) ả ấ ữ ầ ố
B Cao su l u hóa có c u t o m ng không gianư ấ ạ
C Cao su l u hóa có nh ng tính ch t h n h n cao su thô nh b n đ i v i nhi t đàn h i h n lâu mịn, khóư ữ ấ ẳ ề ố ệ
tan dung môi h u cữ
D Nh s l u hóa mà cao su có nh ng tính ch t v t lí h n cao su thơ nh : tính đàn h i, tính d o, b n v iờ ự ữ ấ ậ ẻ ề
tác đ ng c a môi trộ ủ ường
4.70: Khi trùng h p buta-1,3-đien (xúc tác, p, tợ 0) khơng th sinh ch t dể ấ ưới đây? A [ CH2–CH = CH–CH2 ]n B [ CH2 - CH ]n
C D
4.71 Cao su cloropren được u ch t monome sau đây:ề ế
A CH2=CCl-CCl=CH2 B CH2=C(CH2Cl)-CH=CH2 C CH2=CCl-CH=CH2 D CH3-CH=CH-CH2Cl
4.72 Trong s polime sau: t nh n, xenluloz , s i capron, nh a phenol-fomanđehit, poliisopren, lenố ệ ợ ự
lông c u, poli (vinyl axetat) S ch t không b n, b c t m ch polime ti p xúc v i dung d ch ki m làừ ố ấ ề ị ắ ế ị ề
A B C D
(62)4.73 Trong polime có s m t xích sau đây, polime có kh i lố ắ ố ượng phân t l n nh t?ử ấ
A Poli (vinyl axetat) B T capronơ
C Thu tinh h u cỷ ữ D Polistiren
4.74 T xenluloz ch t xúc tác c n thi t có th u ch đừ ấ ầ ế ể ề ế ược lo i t nào?ạ
A T nilon B T axetatơ C T capron D T enangơ
4.75 Trong polime có s m t xích sau đây, polime có kh i lố ắ ố ượng phân t nh nh t?ử ỏ ấ
A Poli (vinyl axetat) B T capronơ
C Thu tinh h u cỷ ữ D Polistiren 4.76 Poli (metyl metacrylat) s n ph m trùng h p c a monome:ả ẩ ợ ủ
A CH2=CHCl B CH2=CHCOOCH3
C CH2=C(CH3)COOCH3 D CH2=C(CH3)COOC2H5 4.77 Cho s đ :ơ
(X) (Y) poli (vinyl ancol) Các ch t X,Y s đ ấ không th làể
A CH ≡CH, CH2=CHOH C CH3COOCH=CH2, poli (vinylaxetat) B CH2=CHCl, Poli (vinylclorua) D B C
4.78: Trong th chi n th II ngế ế ứ ười ta ph i u ch cao su buna t tinh b t theo s đ sau:ả ề ế ộ
Tinh b t ộ → Glucoz →Ancol etylic →Buta-1,3-đien → Caosu buna
T 10 t n khoai ch a 80% tinh b t u ch đừ ấ ứ ộ ề ế ược t n caosu buna? (Bi t hi u su t c a c quáấ ế ệ ấ ủ ả
trình 60%)
A 3,1 t n ấ B 2,0 t n C 2,5 t n ấ ấ D 1,6 t nấ
4.79 Nh ng polime sau có th đữ ể ược u ch b ng phề ế ằ ương pháp trùng h p: PVC, Nilon-6,6, tợ
capron, th y tinh h u c , t axetat, caosu Buna, PEủ ữ ơ
A PVC, th y tinh h u c , caosu Buna, PEủ ữ
B PVC, t capron, th y tinh h u c , caosu Buna, PEơ ủ ữ
C PVC, , t axetat, caosu Buna, PEơ
D Nilon-6,6, t capron, t axetat, caosu Bunaơ
4.80 Dãy g m ch t đồ ấ ược dùng đ t ng h p cao su Buna-S làể ổ ợ
A CH2=CH-CH=CH2, l u huỳnh B CH2=CH-CH=CH2, CH3-CH=CH2 C CH2=C(CH3)-CH=CH2, C6H5CH=CH2 D CH2=CH-CH=CH2, C6H5CH=CH2
4.81 Aminoaxit X có cơng th c phân t Cứ 3H7NO2 X có th tr c ti p t o để ự ế ược ki u liên k tể ế
peptit
A B C D 4.82 Dãy g m polime dùng đ làm t s i làồ ể ợ
A tinh b t, xeluloz , nilon-6 ộ
B xenluloz diaxetat, poli (vinyl xianua), nilon-6,6ơ
(63)D xenluloz , protein, nilon-6,6ơ
4.83 Đem trùng h p 10,8 gam buta-1,3-đien thu đợ ượ ảc s n ph m g m caosu buna buta-1,3-đien d L yẩ ấ
1/2 s n ph m tác d ng hoàn toàn v i dung d ch Brả ẩ ụ ị d th y 10,2 g Brư ấ ph n ng.V y hi u su t ph n ngả ứ ậ ệ ấ ả ứ
là
A 40% B 80% C.60% D.79%
4.84 Buta-1,3-đien monome đ t ng h p cao su buna T nguyên li u ể ổ ợ ệ không th tr c ti p để ự ế ược monome đó?
A C2H5OH B CH3-CH2-CH2-CH3
C CH3COONa C CH2=CH-COONa
4.85 Nguyên li u tr c ti p u ch t lapsan (thu c lo i t polieste) làệ ự ế ề ế ộ
A Etilen glicol axit ađipic B Axit terephtalic etilen glicol C Axit ω- aminocaproic D Xenluloz trinitratơ
4.86 ABS polime k t h p đế ợ ược u m v đ c ng đ b n c a c u t nh a vinyl v i đ dai vàư ể ề ộ ứ ộ ề ủ ấ ự ộ
s c va đ p c a thành ph n cao su, đứ ậ ủ ầ ượ ạc t o b ng ph n ng polyme hóa qua l i gi a acrilonitrin (nitrinằ ả ứ ữ
acrilic) v i buta-1,3-đien stiren Công th c phân t c a monome t o ABS làớ ứ ủ
A C3H3N, C4H6, C8H8 B C2H3N, C4H6, C8H8 C C2H3N, C4H6, C8H6 D C3H3N, C4H6, C8H6
4.87 Cho polime sau: ( CH2-CH2 )n, ( CH2-CH=CH-CH2 )n, ( NH-CH2-CO )n Công th c c a monome đứ ủ ể
khi trùng h p ho c trùng ng ng t o monome l n lợ ặ ầ ượt A CH2=CH2, CH2=CH-CH=CH2, H2N-CH2-COOH
B CH2=CH2, CH3-CH=CH-CH3, H2N-CH2-CH2-COOH C CH2=CH2, CH3-CH=C=CH2, H2N-CH2-COOH
D CH2=CHCl, CH3-CH=CH-CH3, CH3-CH(NH2)-COOH
4.88 Trùng h p hồn tồn vinyl clorua thu đợ ược PVC có kh i lố ượng phân t 7,525.10ử 22 u S m t xíchố ắ -CH2-CHCl- có PVC nói
A 12,04.1021 B 12,04.1022 C. 12,04.1020 D 12,04.1023 4.89 Trong s lo i t sauố
[ NH-(CH2)6-NH-CO-(CH2)4-CO ]n (1) [ NH-(CH2)5-CO ]n (2) [ C6H7O2(OOCCH3)3 ]n (3) T thu c lo i poliamit làơ ộ
A (1), (2), (3) B (2), (3) C (1), (2) D (1), (3)
4.90 Cho ch t sau: phenylamoniclorua, natri phenolat, vinyl clorua, ancol benzylicấ , este phenyl benzoat tơ
nilon-6,6 T ng s ch t tác d ng đổ ố ấ ụ ược v i NaOH đun nóng làớ
(64)4.91 Trùng h p hoàn toàn 16,8 gam etilen thu đợ ược polietilen (PE) S m t xích ố ắ
-CH2-CH2- có lượng PE
A 3,614.1023 B. 3,720.1023 C 12,460.1023 D 4,140.1022 4.92 Ph n ng l u hóa cao su thu c lo i ph n ng ả ứ ộ ả ứ
A Gi nguyên m ch polime ữ B Gi m m ch polimeả
C Đipolime hóa D Tăng m ch polimeạ
4.93 Polime X phân t ch ch a C, H có th có O H s trùng h p c a phân t X 1800, phânử ỉ ứ ể ệ ố ợ ủ
t kh i 154800 X làử ố
A Cao su isopren B PE (polietilen)
C PVA (poli (vinyl axetat)) D PVC (poli(vinyl clorua)) 4.94 Dãy h p ch t sau ch ch a t nhân t o ?ợ ấ ỉ ứ
A T capron, t axetat, t viscoơ ơ
B T axetat, t visco, t đ ng - amoniac ơ
C T polieste, t visco, t đ ng - amoniac ơ
D T polieste, t visco, t axetatơ ơ
4.95 Ch t sau nguyên li u s n xu t t visco ?ấ ệ ả ấ
A Xenluloz B Caprolactam C Vinyl axetat D Alanin 4.96 Polime sau không b th y phân môi trị ủ ường ki m ?ề
A PVA (poli (vinyl axetat) B T nilon - 6,6ơ
C T capron D Cao su thiên nhiên 4.97 Cách phân lo i sau ạ đúng ?
A Các lo i v i s i, s i len đ u t thiên nhiênạ ả ợ ợ ề
B T capron t nhân t oơ
C T visco t t ng h pơ ổ ợ
D T xenluloz axetat t hóa h ơ ọ
4.98: Ch t dấ ưới không th tr c ti p t ng h p để ự ế ổ ợ ược cao su ? A Đivinyl B Isopren C Clopren D But-2-en
4.99 Nh a phenol-fomađehit đự ược u ch b ng cách đun nóng phenol (d ) v i dung d ch sau ? ề ế ằ ị
A CH3CHO môi trường axit B CH3COOH môi trường axit C HCOOH môi trường axit D HCHO môi trường axit
4.100 Khi trùng ng ng a gam axit aminoaxetic v i hi u su t 80%, aminoaxit d ngư ệ ấ ười ta thu m gam polime 2,88 gam nước Giá tr c a m làị ủ
(65)B ĐÁP ÁN
4.1 D 4.21 C 4.41 C 4.61 C 4.81 D
4.2 A 4.22 C 4.42 B 4.62 D 4.82 B
4.3 D 4.23 A 4.43 C 4.63 B 4.83 B
4.4 D 4.24 B 4.44 C 4.64 C 4.84 C
4.5 D 4.25 C 4.45 B 4.65 B 4.85 B
4.6 C 4.26 B 4.46 D 4.66 B 4.86 A
4.7 C 4.27 D 4.47 B 4.67 D 4.87 A
4.8 C 4.28 D 4.48 D 4.68 C 4.88 C
4.9 B* 4.29 C 4.49 C 4.69 D 4.89 C
4.10 B 4.30 C 4.50 B 4.70 C 4.90 B
4.11 A 4.31 C 4.51 C 4.71 C 4.91 A
4.12 B 4.32 B 4.52 A 4.72 B 4.92 D
4.13 B 4.33 A 4.53 C 4.73 B 4.93 C
4.14 B 4.34 A 4.54 B 4.74 B 4.94 B
4.15 A 4.35 B 4.55 B 4.75 A 4.95 A
4.16 C 4.36 C 4.56 A 4.76 C 4.96 D
4.17 A 4.37 C 4.57 D 4.77 A 4.97 D
4.18 B 4.38 B 4.58 C 4.78 D 4.98 D
4.19 B 4.39 C 4.59 B 4.79 B 4.99 D
4.20 C 4.40 B 4.60 A 4.80 D 4.100 D
C HƯỚNG D N GI IẪ Ả
4.8 Mnilon−6,6= 226.x ⇒ x = 121
Mcapron = 113.y ⇒ y = 152 → Đáp án C 4.10 Phương trình hóa h c ọ
nCH2= C-COOCH3 →xt,t0
( CH2 = C ) n
Kh i lố ượng metyl metacrylat 15 kg kh i lố ương c a th y tinh h u c 15 kg nhung hi u su t ph nủ ủ ữ ệ ấ ả
ng 90% nên
ứ
m = 15000 100
90
= 13500 gam → Đáp án B 4.12 Đ thu để ược 280 gam poli etilen c n 280 gam etilenầ
netilen = 10mol
28 280 =
S phân t etilen = 10.6,023.10ố 23 =6,023.1024 → Đáp án B
4.13 Ta có nCO2 = nCaCO3= 0,1 mol
M t khác đ t poli etilen s mol Hặ ố ố 2O b ng s mol COằ ố Kh i lố ượng bình tăng lên kh i lố ượng c a Hủ 2O CO2 h p th vào dung d ch:ấ ụ ị
m
∆ = 0,1.44 + 0,1.18 =6,2 gam → Đáp án B COOCH3
CH3 CH
(66)4.14 S n ph m trùng h p etilen làm m t màu dung d ch brom nên etilen dả ẩ ợ ấ ị
C2H4 + Br2 → C2H4Br2 0,1 0,1
Hi u su t ph n ng trùng h p là: H = ệ ấ ả ứ ợ .100 90% 1
1 , 0
1− =
Kh i lố ượng polime b ng kh i lằ ố ượng etilen trung h p = 0,9.28 = 25,2 gamợ
→ Đáp án B 4.15 Tương t 4.14 ta cóự
C6H5CH=CH2 + Br2 → C6H5CHBr-CH2Br 0,01 0,01
Kh i lố ượng polime = 5,2- 0,01.104 = 4,16 gam → Đáp án A 4.20 G i công th c thu g n cao su buna-S ọ ứ ọ
[CH2-CH=CH-CH2]a[CH2-CH(C6H5)]b v i s mol xớ ố
Phương trình hóa h c:ọ
(CH2-CH=CH-CH2)a[CH2-CH(C6H5)]b + aBr2 → Ta có: (54a + 104b).x = 2,62 a.x = 0,01 →
2 1
=
b a
→ Đáp án C 4.41 G i công th c thu g n cao su buna-N ọ ứ ọ
[CH2-CH=CH-CH2]a[CH2-CH(CN)]b %N = .100 8,69
53 54 14 = + b a b ⇒ 1 2 = b a
→ Đáp án C
4.53 G i s m t xích c a PVC tác dung đọ ố ắ ủ ược môt phân t clo n: (Cử 2H3Cl)n hay C2nH3nCln Phương trình hóa h c: Cọ 2nH3nCln + Cl2 → C2nH3n-1Cln+1 + HCl
%Cl = .100 63,96
) 1 .( 5 , 35 1 3 2 . 12 ) 1 .( 5 , 35 = + + − + + n n n n
gi i n = → Đáp án Cả
4.56 Phân t kh i c a m t m t xích M = ử ố ủ ộ ắ 68 1800 122400=
ch có monome isopren phù h p ỉ ợ ⇒ polime cao su isopren → Đáp án A
4.58 S đ ph n ng là: 2CHơ ả ứ → C2H2 → CH2 = CHCl → PVC 5 , 62 2 5 , 62 1
Vì hi u su t 20% nên nệ ấ metan =
5 , 62 10 20 100 . 5 , 62 2 =
Th tích khí thiên nhiên V= 3,584 ể
S n xu t gam PVC c n 3,584 lít V y đ s n xu t 1t n PVC c n 3584mả ấ ầ ậ ể ả ấ ấ ầ → Đáp án C 4.78 Ta có s đ ơ
(67)100 80 . 162
10
n 100
80 . 162
10
n
Kh i lố ượng cao su buna m =
100 60 . 54 . 100 80 . 162 10 n
n = 1,6 t n → Đáp án Dấ
4.83 n CH2=CH-CH=CH2 →to,xt
( CH2-CH=CH-CH2 )n a a/n
(C4H6)n + nBr2 → (C4H6Br2)n a/n a
C4H6 + 2Br2 →C4H6Br4 0,1-a 0,2-2a
0,2 - 2a +a = 0,12 ⇒H = , 08 ,
.100 = 80% → Đáp án B 4.88 S m t xích c a PVC làố ắ ủ
n = 20
22 10 . 04 , 12 5 , 62 10 . 525 , 7 =
→ Đáp án C 4.91 S m t xích c a polietilen b ng s phân t etilen đem trùng h pố ắ ủ ằ ố ợ
netilen = 0,6mol
28 8 , 16
= ; s m t xích =0,6.6,013.10ố ắ 23 = 3,614.1023 → Đáp án A 4.93 Phân t kh i c a m t m t xích M = ử ố ủ ộ ắ 86
1800 154800=
ch có metyl acrylat phù h p ỉ ợ ⇒ polime PVA (poli (vinyl axetat)) → Đáp án C
4.100 nH O 0,16mol
18 88 , 2
2 = =
Phương trình hóa h c n NHọ 2CH2COOH →0 ,t
xt [ NH-CH-CO ]n + n H2O
0,16 0,16
Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i lụ ị ậ ả ố ượng
mpolime = mamino axit - mnước = 0,16.75 – 0,16.18 = 9,12 gam → Đáp án D
CHƯƠNG Đ I CẠ ƯƠNG V KIM LO IỀ Ạ A BÀI T PẬ
5.1 Liên k t kim lo i liên k t đế ế ược hình thành do: A S góp chung electron c a nguyên t ự ủ
B Các electron t kim lo i ph n x t t nh ng tia sáng t i ự ả ố ữ
C Đa s kim lo i đ u gi tia sáng t i b m t kim lo i ố ề ữ ề ặ
D T t c kim lo i đ u có c u t o tinh th ấ ả ề ấ ể
(68)A Kim lo i h p th đạ ấ ụ ượ ấ ảc t t c tia sáng t i
B Các electron t kim lo i ph n x t t nh ng tia sáng t iự ả ố ữ
C Đa s kim lo i đ u gi tia sáng t i b m t kim lo i ố ề ữ ề ặ
D T t c kim lo i đ u có c u t o tinh th ấ ả ề ấ ể
5.3 Kim lo i có tính ch t v t lí chung d n n, d n nhi t, d o có ánh kim Nguyên nhân c a nh ngạ ấ ậ ẫ ệ ẫ ệ ẻ ủ ữ
tính ch t v t lí chung c a kim lo i do:ấ ậ ủ
A Trong tinh th kim lo i có nhi u electron đ c thân ể ề ộ
B Trong tinh th kim lo i có ion dể ương chuy n đ ng t do.ể ộ ự
C Trong tinh th kim lo i có electron chuy n đ ng t do.ể ể ộ ự
D Trong tinh th có nhi u ion dể ề ương kim lo i
5.4 Kim lo i khác có đ d n n, d n nhi t khác S khác đạ ộ ẫ ệ ẫ ệ ự ược quy t đ nh b iế ị
A Kh i lố ượng riêng kim lo i
B Ki u m ng tinh th khác nhauể ể
C M t đ electron khác nhauậ ộ
D M t đ ion dậ ộ ương khác
5.5 Phương pháp nhi t luy n thệ ệ ường dùng đ u chể ề ế
A Các kim lo i ho t đ ng m nh nh Ca, Na, Alạ ộ
B Các kim lo i ho t đ ng y uạ ộ ế
C Các kim lo i ho t đ ng trung bìnhạ ộ
D Các kim lo i ho t đ ng trung bình y uạ ộ ế
5.6 Cho kim lo i Mg, Al, Pb, Cu, Ag Các lim lo i đ y đạ ẩ ược Fe kh i Fe(NOỏ 3)3 A Mg, Pb Cu B Al, Cu AgC Pb Al D Mg Al
5.7 Trong s kim lo i sau : Fe, Ni, Cu, Zn, Na, Ba, Ag, Sn, Al s kim lo i tác d ng đố ố ụ ược v i dungớ
d ch HCl dung d ch Hị ị 2SO4 loãng nhi u nh t làề ấ
A B C D
5.8 Trong s kim lo i sau: Fe, Ni, Cu, Zn, Na, Ba, Ag, Pb, Al s kim lo i tác d ng đố ố ụ ược v i dung d ị
Ba(OH)2 nhi u nh t làề ấ
A B C D
5.9 Cho 3,45g m t kim lo i tác d ng v i Hộ ụ 2O sinh 1,68lít H2 (đktc) Kim lo i có th kim lo i nàoạ ể
trong kim lo i sau:ạ
A Li B Na C K D Rb 5.10 Clo axit HCl tác d ng v i kim lo i t o m t h p ch t?ụ ạ ộ ợ ấ
A Fe B Cu C Ag D Zn
5.11 Nhúng m t Fe nh vào dung d ch d ch a m t nh ng ch t sauộ ỏ ị ứ ộ ữ ấ
FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HNO3, H2SO4 (đ c, nóng), NHặ 4NO3 S trố ường h p ph n ng ch t oợ ả ứ ỉ
ra mu i Fe(II) làố
(69)5.12 Dung d ch X ch a lo i ion Mgị ứ 2+, Ba2+, Ca2+ 0,2 mol Cl- 0,2mol NO3- Thêm d n V lít dung d chầ ị K2CO3 1M vào dung d ch X đ n đị ế ượ ược l ng k t t a l n nh t, V có giá tr làế ủ ấ ị
A 150ml B 200ml C 250ml D 300ml
5.13 Magie có th cháy khí COể 2, t o m t ch t b t màu đen Cơng th c hố h c c a ch t làạ ộ ấ ộ ứ ọ ủ ấ
A C B MgO C Mg2C D MgCO3
5.14 Hoà tan hoàn toàn 7,8g h n h p g m Mg Al vào dung d ch HCl d Sau ph n ng th y kh i lỗ ợ ị ả ứ ấ ố ượng dung d ch tăng lên 7,0g S mol axit HCl tham gia ph n ng làị ố ả ứ
A 0,8mol B 0,08mol C 0,04mol D 0,4mol
5.15 Cho Al t t đ n d vào dung d ch h n h p Cu(NOừ ế ị ỗ ợ 3)2, AgNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3 th t ionứ ự
b kh làị
A Fe3+, Ag+, Cu2+, Mg2+ B Ag+, Cu2+, Fe3+, Mg2+ C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ D Ag+, Fe3+, Cu2+, Mg2+
5.16 Hoà tan 20g h n h p g m hai kim lo i Fe Cu vào dung d ch HCl d Sau ph n ng, cô c n dungỗ ợ ị ả ứ
d ch đị ược 27,1g ch t r n Th tích ch t khí đktc làấ ắ ể ấ
A 8,96lít B 4,48lít C 2,24lít D 1,12lít
5.17 Kim lo i M ph n ng đạ ả ứ ược v i: dung d ch HCl, dung d ch Cu(NO3)2, dung d ch HNO3 (đ c, ngu i).ớ ị ị ị ặ ộ
Kim lo i M
A Fe B Al C Zn D Ag
5.18 Hoà tan hoàn toàn 4,68g h n h p mu i cacbonat c a hai kim lo i X Y k ti p nhóm IIAỗ ợ ố ủ ế ế
vào dung d ch HCl thu đị ược 1,12lit CO2 đktc Kim lo i X Y làở
A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba
5.19 Hoà tan hoàn toàn 28,3g h n hoàn g m m t mu i cacbonat c a m t kim lo i hoá tri I m t mu iỗ ộ ố ủ ộ ộ ố
cacbonat kim lo i hoá tr II axit HCl d t o thành 4,48lít khí (đktc) dung d ch X Cơ c n dungạ ị ị
d ch X thu đị ược gam mu i khan?ố
A 26,1g B 28,6g C 29,4 g D 30,5g
5.20 K m tác d ng v i dung d ch Hẽ ụ ị 2SO4 loãng, thêm vào vài gi t dung d ch CuSOọ ị L a ch n hi nự ọ ệ
tượng b n ch t hi n tả ấ ệ ượng sau:
A Ăn mòn kim lo i B Ăn mịn n hố h cệ ọ
C Hiđro thoát m nh h nạ D Màu xanh bi n m tế ấ
5.21 Cho 21,6g m t kim lo i ch a bi t hoá tr tác d ng h t v i dung d ch HNOộ ế ị ụ ế ị thu 6,72 lít N2O (đktc) Kim lo i làạ
A Na B Zn C Mg D Al
5.22 Khí CO H2 khơng th dùng làm ch t kh đ u ch kim lo i sau ể ấ ể ề ế
A Fe B Cu C Al D Sn
5.23 Hoà tan h t 38,60g h n h p g m Fe kim lo i M dung d ch HCl d th y thoát 14,56lít khíế ỗ ợ ị ấ
H2(đktc) Kh i lố ượng h n h p mu i clorua khan thu đỗ ợ ố ược
(70)5.24 Hoà tan h t h n h p b t g m m gam Cu 4,64 gam Feế ỗ ợ ộ 3O4 vào dung d ch Hị 2SO4 loãng, d , sau ph nư ả
ng hoàn toàn thu đ c dung d ch X Dung d ch X làm m t màu v a đ 100 ml dung d ch KMnO
ứ ượ ị ị ấ ủ ị 0,1M
Giá tr c a m làị ủ
A 1,24 gam B 0,64 gam C 0,96 gam D 3,2 gam
5.25 Có th dung dung d ch sau đ tách Ag kh i h n h p ch t r n g m: Fe, Pb, Cu, Ag màể ị ể ỏ ỗ ợ ấ ắ
không làm thay đ i kh i lổ ố ượng Ag?
A HCl B NaOH C AgNO3 D Fe(NO3)3
5.26 Cho 19,2g kim lo i M tác d ng h t v i dung d ch HNOạ ụ ế ị thu 4,48lít khí NO (đktc) Cho NaOH d vào dung d ch thu đư ị ược, l c l y k t t a nung đ n kh i lọ ấ ế ủ ế ố ượng không đ i thu đổ ược m gam ch t r n.Giáấ ắ
tr c a m làị ủ
A 24,0g B 24,3g C 48,0g D 30,6g
5.27 Đi n phân dung d ch h n h p AgNOệ ị ỗ ợ 3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)2 Các kim lo i l n lạ ầ ượt xu t hi n t i catotấ ệ
theo th t :ứ ự
A Cu – Ag – Fe B Ag – Cu – Fe C Fe – Cu – Ag D Ag – Fe – Cu
5.28 Hoà tan 4,59g Al b ng dung d ch HNOằ ị thu h n h p khí NO Nỗ ợ 2O có t kh i h i đ i v i hiđroỉ ố ố
b ng 16,75 Th tích NO Nằ ể 2O thu
A 2,24lít 6,72lít B 2,016lít 0,672lít C 0,672lít 2,016lít D 1,972 lít 0,448lít
5.29 Cho ch t sau : Clấ 2(1), I2(2) dung d ch HNOị loãng (3), dung d ch Hị 2SO4 đ m đ c ngu i(4), ddậ ặ ộ
AgNO3(5), dd NH4NO3(6) V i hoá ch t hoá ch t Fe tác d ng t o s n ph m h pớ ấ ấ ụ ả ẩ ợ
ch t Fe(III)?ấ
A (1), (2), (3), (5), (6) B (1), (3), (4), (5) C (1), (3), (5) D (1), (2), (4), (6)
5.30 Đ u ch Ca t CaClể ề ế người ta s d ng phử ụ ương pháp sau A Nhi t luy nệ ệ B Thu luy nỷ ệ
C Đi n phân nóng ch yệ ả D Đi n phân dung d ch ệ ị
5.31 Kim lo i có nhi t đ nóng ch y cao nh t làạ ệ ộ ả ấ
A Au B Ag C W D Cs
5.32 Hoà tan 9,14g h n h p Cu, Mg, Fe b ng m t lỗ ợ ằ ộ ượng d dung d ch HCl thu đư ị ược 7,84lít khí A (đktc), 2,54g ch t r n B dung d ch C Cô c n dung d ch C thu đấ ắ ị ị ược m gam mu i, m có giá tr làố ị
A 31,45 B.40,59 C 18,92 D 28,19
5.33 Cho 14,5g h n h p Mg, Fe tác d ng dung d ch Hỗ ợ ụ ị 2SO4 lỗng, d 6,72lít Hư (đktc) Cô c n dungạ
d ch sau ph n ng thu đị ả ứ ược m (g) mu i khan m có giá tr làố ị
A 34,3g B 43,3g C 33,4g D 33,8g
5.34 Cho a mol Fe vào dung d ch ch a b mol AgNOị ứ 3, a b có giá tr nh th đ thu đị ế ể ược Fe(NO3)3 sau ph n ng?ả ứ
(71)5.35 Đ tách riêng ch t kh i h n h p g m Fe, Cu, Al c n ph i dùng hoá ch t sau thíchể ấ ỏ ỗ ợ ầ ả ấ
h p nh t:ợ ấ
A dung d ch HCl HNOị B NaOH HCl C HCl CuCl2 D H2O H2SO4
5.36 Cho t t b t s t vào 50ml dung d ch CuSOừ ộ ắ ị 0,2M, khu y nh cho t i dung d ch m t màu xanh.ấ ẹ ị ấ
Lượng m t s t dùng làạ ắ
A 1.6g B 0,056g C 0,56g D 6,4g
5.37 M t m u Na độ ẫ ượ ạc t o nên t 1,204.10ừ 23 t bào c s c a m ng tinh th l p phế ơ ủ ạ ể ậ ương tâm kh i, kh iố ố lượng c a m u Na làủ ẫ
A 4,6g B 64,4g C 36,8g D 41,4g 5.38 M nh đ sau ệ ề sai ?
A Trong m t chu kì, bán kính c a nguyên t kim lo i l n h n bán kính nguyên t phi kim ộ ủ ử
B Cu, Zn, Fe đ u có th u ch đề ể ề ế ượ ừc t nguyên li u oxit b ng phệ ằ ương pháp nhi t luy nệ ệ
C Các kim lo i ch có s oxit hoá +1, +2, +3ạ ỉ ố
D Các kim lo i chi m ph n l n nguyên t HTTHạ ế ầ ố
5.39 Cho 1,35g h n h p g m Cu, Mg, Al tác d ng h t v i dung d ch HNOỗ ợ ụ ế ị thu h n h p khí g mỗ ợ
0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Kh i lố ượng mu i t o dung d ch ph n ng làố ị ả ứ
A 5,69g B 3,79g C 8,53g D 9,48g
5.40 Cho m gam Al tan hoàn toàn dung d ch HNOị th y 11,2lít ( đktc) h n h p khí Aấ ỗ ợ
g m khí Nồ 2, NO, N2O có t l s mol tỷ ệ ố ương ng 2:1:2 Giá tr m làứ ị
A 2,7g B 16,8g C 3,51g D 35,1g
5.41 Hoà tan m gam h n h p X g m Mg, Al vào HNOỗ ợ đ c ngu i, d thu đặ ộ ược 0,336 lít NO2 ( 0ở 0C, 2atm) Cũng m gam h n h p X hồ tan HNOỗ ợ lỗng d , thu đư ược 0,168 lít NO ( 0ở 0C, 4atm) Giá tr c a m làị ủ
A 0,855gam B 0,765gam C 0,900gam D 1,020gam 5.42.Nguyên t kim lo i nguyên t có c u hình e nh sau:ố ố ấ
X1 : [Ar]3d34s2 ; X2 : [Ne]3s23p5 ; X3 : [Ar]4s1 ; X4 : [Kr]4d105s25p5 X5: [Ar]3d84s2
A C nguyên t ả ố B X1, X4, X3
C X1, X3, X5 D X3
5.43 Hoà tan h t 7,44g h n h p Al Mg th tích v a đ 500ml dung d ch HNOế ỗ ợ ể ủ ị loãng thu dung d ch A 3,136lít ( đktc) h n h p hai khí (t l mol 1:1) có kh i lị ỗ ợ ỉ ệ ố ượng 5,18g, có m t khí ị
hố nâu khơng khí Thành ph n ph n trăm theo kh i lầ ầ ố ượng c a Al Mg l n lủ ầ ượt A 18,2% 81,8% B 35,5% 64,5%
C 72,58% 27,42% D 96,3% 3,7% 5.44 Ph n ng ả ứ sai ph n ng sau ?ả ứ
(72)3Mg + 2AlCl3 → 3MgCl2 + 2Al (III) Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + 2FeSO4 (IV) 6Ag + O3 → Ag2O (V)
2Ag + Cl2 →2AgCl (VI)
A.(II)(V)(VI) B (I), (II), (III), (V) C (I), (III) D (I), (IV), (V)
5.45 Cho 27,4g Ba vào 500g dung d ch h n h p (NHị ỗ ợ 4)2SO4 1,32% CuSO4 2% r i đun nóng đ đu i h tồ ể ổ ế
NH3 Sau k t thúc t t c ph n ng ta thu đế ấ ả ả ứ ược khí A, k t t a B dung d ch C Th tích khí A (ế ủ ị ể
đktc)
A 6,72lít B 2,24lít C 4,48lít D 3,36lít 5.46 Cho ch t Naấ 2O, Fe2O3, Cr2O3, Al2O3, CuO S oxit b Hố ị kh nung nóng làử
A B C D
5.47 Cho mu i Cu(NOố 3)2, AgNO3, NH4NO3, KNO3 s mu i b nhi t phân t o khí NOố ố ị ệ
A B C D
5.48 Nhúng m t s t n ng 8g vào 500ml dung d ch CuSOộ ắ ặ ị 2M Sau m t th i gian l y s t cân l iộ ấ ắ
th y n ng 8,8g Xem th tích dung d ch khơng thay đ i n ng đ mol/lít c a CuSOấ ặ ể ị ổ ộ ủ dung d ch sauị
ph n ng làả ứ
A 1M B 1,8M C 1,725M D 1,25M
5.49 Quá trình sau khơng x y s ăn mịn n hoáẩ ự ệ
A V t b ng Al - Cu đ khơng khí mậ ằ ể ẩ
B Cho v t b ng Fe vào dung d ch Hậ ằ ị 2SO4 loãng cho thêm vài gi t dung d ch CuSOọ ị C Ph n v tàu b ng Fe n i v i t m Zn đ nầ ỏ ằ ố ấ ể ước bi nể
D Nung v t b ng Fe r i nhúng vào Hậ ằ 2O
5.50 Các nguyên t kim lo i có m t electron đ c thân tr ng thái c b n làử ộ ộ ả
A Cu, Na, Al B Al, Ca, K C Na, Fe, Al D H, Na, K
5.51 Hoà tan hoàn toàn 9,28g h n h p X g m Mg, Al, Zn v i s mol b ng m t lỗ ợ ố ằ ộ ượng v a đừ ủ
H2SO4 đ c, nóng thu đặ ược dung d ch Y 0,07mol m t s n ph m A nh t ch a l u huỳnh A làị ộ ả ẩ ấ ứ
A H2S B S C SO3 D SO2
5.52 Hoà tan 19,2g kim lo i M Hạ 2SO4 đ c, nóng d thu đặ ược SO2 Cho khí h p th 1lítấ ụ
dung d ch NaOH 0,7M, Sau ph n ng đem cô c n dung d ch thu đị ả ứ ị ược 41,8g ch t r n M làấ ắ
A Ca B Fe C Cu D Mg
5.53 Đun nóng b c cho vào bình khí ozon Sau m t th i gian th y kh i lạ ộ ấ ố ượng b c tăng lên 2,4g Kh iạ ố
lượng O3 ph n ng v i b c làả ứ
A Nh h n 2,4gỏ B L n h n 2,4gớ
C B ng 2,4gằ D A C
5.54 Nhúng Cu vào dung d ch ch a 0,02mol Fe(NOị ứ 3)3 Khi Fe(NO3)3 ph n ng h t kh i lả ứ ế ố ượng Cu thay đ i làổ
(73)5.55 L n lầ ượt cho t ng kim lo i Mg, Ag, Fe Cu (có s mol b ng nhau), tác d ng v i lừ ố ằ ụ ượng d dungư
d ch Hị 2SO4 đ c nóng Khi ph n ng hồn tồn th tích SOặ ả ứ ể nh t (trong đk) t kim lo iấ
:
A Mg B Ag C Fe D Cu
5.56 Hoà tan h t h n h p hai kim lo i A, B dung d ch HCl d , thêm ti p vào lế ỗ ợ ị ế ượng d NHư L c táchọ
k t t a, nhi t phân k t t a r i n phân nóng ch y ch t r n thu đế ủ ệ ế ủ ệ ả ấ ắ ược kim lo i A Thêm Hạ 2SO4 v a đ vàoừ ủ
dung d ch nị ướ ọc l c, r i n phân dung d ch thu đồ ệ ị ược sinh kim lo i B A B c p kim lo i:ạ ặ
A Al Fe B Ag Zn C Zn Cu D Al Zn
5.57 Hoà tan h t 1,08g h n h p Cr Fe dung d ch HCl lỗng, nóng thu đế ỗ ợ ị ược 448ml khí (đktc) Kh iố
lượng Cr có h n h p làỗ ợ
A 0,52g B 0,258g C 0,56g D 0,75g
5.58 Hoà tan h t 7,3g h n h p Na, Al (d ng b t) cho vào nế ỗ ợ ộ ước ch thu đỉ ược dung d ch nị ướ ọc l c 0,25 mol H2 S mol Na h n h p làố ỗ ợ
A 0,125mol B 0,2mol C 0,25mol D 0,1mol
5.59 Đi n phân dung d ch ch a a mol NaCl b mol CuSOệ ị ứ v i n c c tr màng ngăn x p đ n Hớ ệ ự ố ế 2O đ u b n phân c c d ng l i, dung d ch thu đề ị ệ ự ị ược làm xanh quỳ tím V y: ậ
A a = b B a = 2b C a < 2b D a > 2b
5.60 : Hoà tan hoàn toàn 14,8g h n h p kim lo i Fe Cu vào lỗ ợ ượng d dung d ch h n h p HNOư ị ỗ ợ H2SO4 đ c, nóng Sau ph n ng thu đặ ả ứ ược 10,08 lít khí NO2 2,24 lít khí SO2(đktc) Kh i lố ượng Fe h n h pỗ ợ
ban đ u làầ
A 8,4g B 4,8g C 5,6g D 6,4g
5.61 Cho h n h p g m ba kim lo i A, B, C có kh i lỗ ợ ố ượng 2,17g tác d ng h t v i dung d ch HCl t o raụ ế ị
1,68lít khí H2 (đktc) Kh i lố ượng mu i clorua dung d ch sau ph n ng làố ị ả ứ
A 7,495g B 7,945g C 4,833g D 7,459g
5.62 Trong s kim lo i Ag, Hg, Cu, Pb, Au, Pt nh ng kim lo i ố ữ không tác d ng v i Oụ A Ag, Hg, Cu, Pb, Au, Pt B Au, Pt
C Ag, Hg, Pt, Pb, Au D Ag, Hg, Au, Pt
5.63 M t h n h p X g m Na Ba có kh i lộ ỗ ợ ố ượng 32g X tan h t nế ước cho 6,72 lít khí H2 (đktc) Kh i lố ượng Na Ba có h n h p l n lỗ ợ ầ ượt
A 4,6g 27,4g B 2,3g 29,7g C 2,7g 29,3g D 2,8g 29,2g
5.64 Cho kim lo i sau: Al, Ag, Cu, Zn, Ni S kim lo i đ y đạ ố ẩ ược Fe kh i mu i Fe(III) làỏ ố
A B C D
5.65 Đ u ch Al kim lo i ta có th dùng phể ề ế ể ương pháp phương pháp sau : A Dùng Mg đ y AlClẩ kh i mu i ỏ ố
B Dùng CO kh Alử 2O3
(74)5.66 Ngâm m t k m dung d ch có hồ tan 8,32g CdSOộ ẽ ị Ph n ng xong, kh i lả ứ ố ượng k m tăngẽ
2,35% Kh i lố ượng Zn trước tham gia ph n ng làả ứ
A 80,0g B 130,0g C 32,5g D 18,8g
5.67 Ngâm m t s t dung d ch CuSOộ ắ ị Nêú bi t kh i lế ố ượng Cu bám s t 9,6g kh iắ ố
lượng s t sau ngâm tăng thêm gam so v i ban đ u?ắ ầ
A 1,2g B 8,4g C 6,4g D 9,6g
5.68 Nhúng m t k m n ng m gam vào dung d ch CuBrộ ẽ ặ ị Sau m t th i gian, l y k m ra, r aộ ấ ẽ
nh s y khô, cân l i th y kh i lẹ ấ ấ ố ượng gi m 0,28g, l i 7,8g k m dung d ch phai màu Giá tr mả ẽ ị ị
là
A 13,0g B.26,0g C 51,2g D 18,2g
5.69 Cho 150ml dung d ch NaOH 7M vào 100ml dung d ch Alị ị 2(SO4)3 1M, S mol ch t dung d chố ấ ị
thu sau ph n ng làả ứ
A 0,2mol NaAlO2; 0,3mol Na2SO4 ;0,25mol NaOH B 0,1mol Al2(SO4); 0,45 mol Na2SO4; 0,2 mol NaAlO2 C 0,2 mol NaOH ; 0,2 mol NaAlO2; 0,45 mol Na2SO4 D 0,2mol Al(OH)3; 0,3mol Na2SO4 ;0,45mol NaOH
5.70 Cho m (g) kim lo i Na vào 200g dung d ch Alạ ị 2(SO4)3 1,71% Sau ph n ng xong thu đả ứ ược 0,78g k t t a Giá tr m làế ủ ị
A 0,69g ho c 1,61gặ B 6,9g ho c 1,61gặ
C 0,69g D 1,61g
5.71 Khi n phân dung d ch h n h p MgClệ ị ỗ ợ 2, FeCl3, CuCl2 th t b kh t i cat t làứ ự ị ố
A Cu2+, Fe3+, Mg2+, H2O B Fe3+, Cu2+, Mg2+, H2O C Fe3+, Cu2+, Fe2+, H2O D Fe3+, Cu2+, Fe2+, Mg2+
5.72 Cho d h n h p Na, Mg vào 73,6g dung d ch Hư ỗ ợ ị 2SO4 26,63% th tích khí Hể ( đktc )làở
A 33,60lít B 4,57lít C 4,48lít D 38,08 lit
5.73 N ng đ ph n trăm c a dung d ch thu đồ ộ ầ ủ ị ược sau hoàn toàn h t 34,5g Na 150g nế ước A 27,90% B 32,79% C 28,27% D, 32,52%
5.74 Cho h n h p A g m Al, Zn, Mg Đem oxi hố hồn tồn 28,6g A b ng oxi d đỗ ợ ằ ược 44,6g h n h pỗ ợ
oxit B Hoàn toàn h t B dung d ch HCl đế ị ược dung d ch D Cô c n D đị ượ ược l ng mu i khan làố
A 99,6g B 49,8g C 64,1 g D 73,2g
5.75 Cho 11,3g h n h p A g m Mg, Zn tan h t 600ml dung d ch HCl 1M(v a đ ) thu đỗ ợ ế ị ủ ược dung d ch D Cho t t dung d ch NaOH vào dung d ch D đ đị ừ ị ị ể ượ ược l ng k t t a l n nh t L c l y k t t a đemế ủ ấ ọ ấ ế ủ
nung nhi t đ cao đ n kh i lở ệ ộ ế ố ượng không đ i, đổ ược m(g) ch t r n khan giá tr m làấ ắ ị
A 18,4g B 27,6g C 23,2g D 16,1g
5.76 Cho 2,55g h n h p b t X g m Al, Fe, Cu ph n ng v i dung d ch NaOH d , thu đỗ ợ ộ ả ứ ị ược 1,68lít H2 (đktc), dung d ch B ch t r n C Cho C tác d ng v i HCl d sinh 0,224lít khí Hị ấ ắ ụ (đktc), dung d ch E vàị
(75)C 25,96%; 21,1%; 52,94% D 25,96%; 52,94%; 21,1%
5.77 Đ t m gam b t Al bình kín ch a đ y khí Clố ộ ứ ầ d Ph n ng xong th y kh i lư ả ứ ấ ố ượng ch t r n trongấ ắ
bình tăng 106,5g Kh i lố ượng Al tham gia ph n ng làả ứ
A 21,60g B 21,54g C 27,00g D 81,00g
5.78 Hoàn toàn h n h p A g m 13,7 g Ba 8,1 g Al vào m t lỗ ợ ộ ượng nước có d th tích khí ể
đktc
A 12,32 lít B 8,96 lít C 2,24 lít D 15,68 lít
5.79 Cho h n h p A g m a mol Al 0,2 mol Alỗ ợ 2O3 thu v i dung d ch NaOH d thu đớ ị ược dung d chị
B D n khí COẫ d vào dung d ch B thu đư ị ược k t t a D L c l y k t t a D r i đem nung đen kh i lế ủ ọ ấ ế ủ ố ượng không đ i thu đổ ược 40,8g ch t r n E Giá tr c a a làấ ắ ị ủ
A 0,4 mol B 0,2 mol C 0,1 mol D 0,8 mol
5.80 Hoàn toàn m gam b t Al vào dung d ch HNOộ ị d thu đư ược 6,72 lít ( đktc), h n h p khí A, B khơng màu,ỗ ợ
khơng hố nâu ngồi khơng khí (bi t Mế A > MB), có t l th tích tỉ ệ ể ương ng 2:1 Giá tr m làứ ị
A 8,1g B, 24,3g C 23,4g D 14,4g
5.81 Cho 2,16g b t nhôm tan h t dung d ch HNOộ ế ị loãng l nh thu đạ ược 0,448 lít N2 đktc m tộ
dung d ch B Kh i lị ố ượng mu i nitrat t o dung d ch B ố ị
A 17,44gam B 14,78gam C 11,36 gam D 17,04 gam
5.82 Cho m t lộ ượng dung NH3 vào dung d ch X ch a hai mu i AlClị ứ ố FeSO4 k t t a A Nung Aế ủ
được ch t r n B Cho khí Hấ ắ d qua B nung nóng đư ược ch t r n C Thành ph n ch t r n C g m ấ ắ ầ ấ ắ
A Al Fe B Al2O3 Fe
C Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 D Al2O3, FeO
5.83 Đi n phân (v i n c c Pt) 200ml dung d ch Cu(NOệ ệ ự ị 3)2 đ n b t đ u có khí catot thìế ắ ầ
d ng l i Đ yên cho đ n kh i lừ ể ế ố ượng c a catot không đ i th y kh i lủ ổ ấ ố ượng catot tăng 3,2g so v i lúcớ
trước n phân N ng đ mol/lít Cu(NOệ ộ 3)2 trước n phân làệ
A 0,1M B 0,25M C 0,5M D 1,0M
5.84 Đi n phân (v i n c c Pt) 100ml dung d ch Cu(NOệ ệ ự ị 3)2 2M đ n b t đ u có khí catot thìế ắ ầ
d ng l i Đ yên cho đ n kh i lừ ể ế ố ượng c a catot khơng đ i kh i lủ ổ ố ượng catot thay đ i nh th ?ổ ế
A tăng 3,2g B tăng 6,4g C tăng 12,8g D tăng 9,6 gam 5.85 Đi n phân dung d ch CuSOệ ị 0,1M pH c a dung d ch s thay đ i :ủ ị ẽ ổ
A Ban đ u tăng sau gi m ầ ả
B Ban đ u gi m sau khơng đ iầ ả ổ
C Ban đ u gi m nhanh sau gi m ch m ầ ả ả ậ
D Ban đ u khơng đ i sau gi m ch mầ ổ ả ậ
5.86 Đi n phân có màng ngăn dung d ch g m NaCl, HCl có thêm m t quỳ tím hi n tệ ị ộ ệ ượng nệ
phân
A Ban đ u quỳ màu tím xanh ầ đỏ
B Ban đ u quỳ màu đ tím xanhầ ỏ
(76)D Ban đ u quỳ màu đ tím đầ ỏ ỏ
5.87 Khi cho b t Zn (d ) vào dung d ch HNOộ ị thu h n h p khí A g m Nỗ ợ 2O N2 Khi ph n ng k tả ứ ế
thúc, cho thêm NaOH vào l i th y gi i phóng h n h p khí B H n h p khí B làạ ấ ả ỗ ợ ỗ ợ
A H2, NO2 B H2, NH3 C N2, N2O D NO, NO2
5.88 Hai nguyên t X Y đ ng k ti p m t chu kì có t ng s h t mang n hai h tố ứ ế ế ộ ổ ố ệ
nhân 25 V trí c a X Y B ng tu n hoàn làị ủ ả ầ
A Chu kì nhóm IA IIA (phân nhóm nhóm I II) B Chu kì nhóm IIA IIIA (phân nhóm nhóm II III) C Chu kì nhóm IIIA IVA (phân nhóm nhóm III IV) D Chu kì nhóm IIA IIIA (phân nhóm nhóm II III) 5.89 Ti n hành b n thí nghi m sauế ố ệ
- Thí nghi m 1: Nhúng Fe vào dung d ch FeCl3ệ ị
- Thí nghi m 2: Nhúng Fe vào dung d ch CuSO4ệ ị
- Thí nghi m 3: Nhúng Cu vào dung d ch FeCl3ệ ị
- Thí nghi m 4: Cho Fe ti p xúc v i Cu r i nhúng vào dung d ch HClệ ế ị
S trố ường h p xu t hi n ăn mòn n hoá làợ ấ ệ ệ
A B C D
5.90 Xét ba ngun t có c u hình electron l n lố ấ ầ ượt
X: 1s22s22p63s1 ; Y: 1s22s22p63s2 ; Z: 1s22s22p63s23p1 Hiđroxit c a X, Y, Z x p theo th t tăng d n tính baz làủ ế ứ ự ầ
A XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3 B Y(OH)2 < Z(OH)3 < XOH C Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH D Z(OH)2 < Y(OH)3 < XOH
5.91 M t h n h p X g m M oxit MO c a kim lo i y X tan v a đ 0,2 lít dung d ch Hộ ỗ ợ ủ ấ ủ ị 2SO4 0,5M cho 1,12 lít H2 (đktc) Bi t kh i lế ố ượng c a M h n h p X b ng 0,6 l n kh i lủ ỗ ợ ằ ầ ố ượng c a MO trongủ
h n h p y Kim lo i M, kh i lỗ ợ ấ ố ượng M MO X A Mg; 1,2 gam Mg gam MgO
B Ca; gam Ca 2,8 gam CaO
C Ba; 6,85 gam Ba 7,65 gam BaO D Cu; 3,2 gam Cu gam CuO
5.92 Đi n phân 200ml dung d ch CuClệ ị sau m t th i gian ngộ ười ta thu 1,12 lít khí (đktc) anot.ở
Ngâm đinh s t s ch dung d ch l i sau n phân, ph n ng xong th y kh i lắ ị ệ ả ứ ấ ố ượng đinh s tắ
tăng 1,2 gam N ng đ mol/lit ban đ u c a dung d ch CuClồ ộ ầ ủ ị
A 1,2M B 1,5M C 1,0M D 0,75M
5.93 Hoà tan 45,9 gam kim lo i M b ng dung d ch HNOạ ằ ị loãng thu h n h p khí g m 0,3 mol Nỗ ợ 2O 0,9 mol NO Kim lo i M làạ
(77)5.94 D n hai lu ng khí clo qua hai dung d ch KOH: dung d ch I loãng ngu i, dung d ch II đ c, đunẫ ị ị ộ ị ặ
nóng t i 80ớ oC N u lế ượng mu i KCl sinh hai dung d ch b ng t l th tích khí clo quaố ị ằ ỉ ệ ể hai dung d ch KOH I II ị
A 5/6 B 6/3 C 10/3 D 5/3 5.95 Phương pháp thu luy n dùng đ ỷ ệ ể tách vàng, s d ng hóa ch t ?ử ụ ấ
A HNO3đ c nóngặ , Zn B H2SO4đ c nóng ặ , Zn
C Dung d ch NaCN, Zn Hị 2SO4 loãng D H n h p (Hỗ ợ 2SO4 HNO3), Zn
5.96 Cho a mol kim lo i Mg ph n ng v a đ v i dung d ch ch a b mol HNOạ ả ủ ị ứ thu dung d ch ch aị ứ
hai mu i không th y khí V y a, b có m i quan h v i làố ấ ậ ố ệ
A 5a = 2b B 2a = 5b C 8a = 3b D 4a = 3b 5.97 Nh ng ion dữ ưới có th t n t i m t dung d ch?ể ộ ị
A Na+, Mg2+, OH-, NO3- B Ag+, H+, Cl-, SO4
2-C HSO4-, Na+, Ca2+, CO32- D OH-, Na+, Ba2+, Cl
-5.98 Cho c mol Mg vào dd ch a đ ng th i a mol Zn(NOứ 3)2 b mol AgNO3 Đi u ki n c n đ đ dungề ệ ầ ủ ể
d ch sau ph n ng ch ch a m t mu i làị ả ứ ỉ ứ ộ ố
A 2c> b + 2a B 2c ≥ a+2b C c ≥ b+a
2 D c ≥ a + b
5.99 Dãy s p x p c p oxi hóa kh : Feắ ế ặ 2+/Fe (1), Zn2+/Zn (2), Cu2+/Cu (3), Ag+/Ag (4), Fe3+/Fe2+ (5) theo chi u tăng d n tính oxi hố c a d ng oxi hố gi m d n tính kh c a d ng kh làề ầ ủ ả ầ ủ
A (1), (3), (2), (4), (5) B (3), (1), (2) , (4), (5) C (4), (5), (2), (3), (1) D (2), (1), (3), (5), (4)
5.100 Khi v t b ng gang, thép b ăn mịn n hố khơng khí m, nh n đ nh sau đúng? ậ ằ ị ệ ẩ ậ ị
A Tinh th s t c c dể ắ ự ương, x y trình kh ả
B Tinh th s t c c âm, x y trình oxi hốể ắ ự ả
C Tinh th cacbon c c dể ự ương, x y q trình oxi hốả
D Tinh th cacbon c c âm, x y q trình oxi hốể ự ả
5.101 Có hai bình n phân m c n i ti p, n c c trệ ắ ố ế ệ ự :
Bình đ ng dung d ch AgNOự ị 3, bình đ ng dung d ch KCl(có màng ngăn) Sau m t th i gian n phân,ự ị ộ ệ
trong m i bình mu i v n cịn d , catot bình 10,8gam Ag anot bình anot bình raỗ ố ẫ ở
các khí v i th tích tớ ể ương ng (đktc) làứ
A O2 (0,56 lít) Cl2 (1,12 lít) B O2 (1,12 lít) Cl2 (0,56 lít) C O2 (5,6 lít) Cl2 (11,2 lít) D O2 (0,56 lít) H2 (1,12 lít)
5.102 Đ b o v v tàu bi n làm b ng thép, ph n v tàu ngâm nể ả ệ ỏ ể ằ ầ ỏ ước bi n thể ường người ta g n ch t nh ng t m kim lo i:ắ ặ ữ ấ
A Zn B Pb C Cu D Fe 5.103 K t lu n sau ế ậ không đúng?
A Các thi t b máy móc b ng kim lo i ti p xúc v i h i nế ị ằ ế ướ ởc nhi t đ cao có kh b ăn mịn hốệ ộ ả ị
(78)B N i thành k m v i v tàu thu b ng thép v tàu thu đố ẽ ỏ ỷ ằ ỏ ỷ ược b o vả ệ
C Đ đ v t b ng thép ngồi khơng khí m đ v t b ăn mịn n hố.ể ậ ằ ẩ ậ ị ệ
D M t mi ng v đ h p làm b ng s t tây (s t tráng thi c) b xây xát bên trong, đ khơng khí m thìộ ế ỏ ộ ằ ắ ắ ế ị ể ẩ
thi c s b ăn mòn trế ẽ ị ước
5.104 Cho ch t r n Cu, Fe, Ag dung d ch CuSOấ ắ ị 4, FeSO4 Fe(NO3)3 S c p x y ph n ng làố ặ ả ả ứ
A B C D
5.105 Trong ch t Na, Alấ 2O3, CaO, Fe, Fe3O4 s ch t tác d ng đố ấ ụ ược v i Hớ 2O nhi t đ thở ệ ộ ường
A B C D
5.106 Cho ch t: Fe, Al, dung d ch AgNOấ ị 3, dung d ch NaOH l n lị ầ ượt tác d ng v i nhau, có nhi u nh tụ ề ấ
bao nhiêu ph n ng oxi hoá - kh x y ra?ả ứ ả
A B C D
5.107 Cho dãy ion sau: Fe2+, Fe 3+, Cu2+, H+, Ag+, I ‾ Các ion đượ ắc s p x p theo chi u tính oxi hố gi m d nế ề ả ầ t trái sang ph i làừ ả
A I ‾, Ag+, Fe 3+, Cu2+, H+, Fe2+ B Ag+, Fe 3+, Cu2+, H+, Fe2+, I ‾ C Ag+, Cu2+, Fe 3+, H+, Fe2+, I ‾ D Ag+, Fe 3+, Cu2+, I ‾, H+, Fe2+
5.108 Nhi t phân hoàn toàn h n h p g m x mol AgNOệ ỗ ợ y mol Cu(NO3)2 h n h p khí có M = 42,5ỗ ợ
u T s x/y b ng:ỷ ố ằ
A B C D
5.109 Trong nh n đ nh sau, nh n đ nh ậ ị ậ ị sai? A T t c nguyên t kh i d kim lo iấ ả ố ố
B M t s nguyên t kh i p phi kimộ ố ố ố
C T t c nguyên t kh i s kim lo iấ ả ố ố
D T t c nguyên t kh i f kim lo iấ ả ố ố
5.110 Đi m gi ng gi a ăn mịn hố h c ăn mịn n hố là:ể ố ữ ọ ệ
A Đ u có s trao đ i electron nên phát sinh dòng nề ự ổ ệ
B Đ u ch x y v i kim lo i nguyên ch tề ỉ ả ấ
C Đ u b tác d ng c a Oề ị ụ ủ khơng khí D Đ u x y ph n ng oxi hoá - khề ả ả ứ
B ĐÁP ÁN
5.1 A 5.21 D 5.41 C 5.61 A 5.81 A 5.101 A
5.2 B 5.22 C 5.42 C 5.62 D 5.82 B 5.102 A
5.3 C 5.23 B 5.43 C 5.63 A 5.83 D 5.103 D
5.4 C 5.24 C 5.44 B 5.64 A 5.84 A 5.104 C
5.5 C 5.25 D 5.45 A 5.65 C 5.85 C 5.105 D
5.6 D 5.26 A 5.46 B 5.66 A 5.86 B 5.106 D
(79)5.8 D 5.28 B 5.48 B 5.68 B 5.88 D 5.108 A
5.9 B 5.29 C 5.49 D 5.69 A 5.89 B 5.109 C
5.10 D 5.30 C 5.50 A 5.70 A 5.90 C 5.110 D
5.11 A 5.31 C 5.51 A 5.71 C 5.91 A 5.111
5.12 B 5.32 A 5.52 C 5.72 D 5.92 C 5.112
5.13 A 5.33 B 5.53 B 5.73 B 5.93 C 5.113
5.14 A 5.34 C 5.54 C 5.74 A 5.94 D 5.114
5.15 D 5.35 B 5.55 B 5.75 D 5.95 C 5.115
5.16 C 5.36 C 5.56 D 5.76 B 5.96 A 5.116
5.17 C 5.37 D 5.57 A 5.77 C 5.97 D 5.117
5.18 B 5.38 C 5.58 B 5.78 B 5.98 C 5.118
5.19 D 5.39 A 5.59 D 5.79 A 5.99 D 5.119
5.20 C 5.40 D 5.60 A 5.80 C 5.100 B 5.120
C HƯỚNG D N GI IẪ Ả 5.9 Phương trình hóa h c ọ
2M + 2nH2O → 2M(OH)n + nH2
n
15 , 0
0,075 M = .n 23n
15 , 0
45 ,
3 =
→ M Na → Đáp án B 5.12 G i s mol c a Mgọ ố ủ 2+ ,Ba2+ ,Ca2+ là x, y, z
ta có 2x + 2y + 2z = 0,4 → x + y + z = 0,2 mol M2+ + CO32‾ → MCO3
0,2 0,2
→
= mol
nK2CO3 0,2 V = 0,2 lít = 200ml → Đáp án B
5.14 Hoà tan 7,8 gam Al, Mg vào HCl d mà kh i lư ố ượng dung d ch tăng gam ị → mH2= 7,8 - = 0,8 gam, nH2 = 0,4 mol → nHCl = 0,8 mol
→ Đáp án A 5.16 Kh i lố ượng clo 27,1 gam ch t r n ấ ắ
m = 27,1 – 20 = 7,1 nCl = 0,2 0,1 5
, 35
1 , 7
2 = →
= mol nH
V = 24,4 lít → Đáp án C 5.18 Đ t công th c mu i ặ ứ ố MCO3
O H CO
Cl M HCl
CO
M 3 + 2 → 2 + 2 ↑ + 2
0,05 0,05
3 , 96 05 , 0
68 , 4
60 = =
+
(80)5.19 Áp d ng phụ ương pháp tăng gi m kh i lả ố ượng ∆m = (71 - 60)a = 11a
mà a = 0,2 → ∆m = 2,2 gam
kh i lố ượng mu i clorua = 28,3 + 2,2 = 30,5 gam ố → Đáp án D 5.12 Phương trình hố h cọ
8M + 10nHNO3 → 8M(NO3)n + nN2O + 5nH2O
n
4 , 2
0,3 M =
4 , 2
8 , 21 n
= 9n v y M Al ậ → Đáp án D 5.23 Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i lụ ị ậ ả ố ượng
m = 84,75 gam → Đáp án B 5.24 phương trình hố h c ọ
Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O 0,02 0,02 0,02
Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + 2FeSO4 x x x 2x
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O 0,05 ← 0,01
ta có: 0,02 + 2x = 0,05 ⇒ x = 0,015
mCu = 0,96 gam → Đáp án C 5.26 3M + 4nHNO3 → 3M(NO3)n + nNO + 2nH2O
n
6 , 0
0,2
M = . 32 2
6 , 0
2 , 19
= →
= n n
n , M = 64 (Cu) Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3 0,3 0,3
Cu(OH)2 →t0
CuO + H2O 0,3 0,3
m = 0,3.80 = 24 gam → Đáp án A 5.28 Áp d ng đ nh lu t b o toàn electronụ ị ậ ả
Al - 3e → Al3+ N+5 + 3e → N+2 (NO) 0,17 0,51 3x x
(81)3x + 8y = 0,51 m t khác ặ 30 ++44 = 33,5 y x y x = = → = + = → 03 , 0 09 , 0 51 , 0 8 3 3 y x y x y x
VNO = 2,016 lít , VN2O = 0,672 lít → Đáp án B 5.32 nH2 = 0,35 mol ch có Mg, Fe t o mu i nên ta có ỉ ố
mmu i ố = mFe + mMg + 0,35.71 = 9,14 - 2,54 + 0,35.71 = 31,45 gam → Đáp án A
5.33 nH2= 0,3 mol, mmu i ố = mFe + mMg + 0,3.96 = 4,33 gam → Đáp án B 5.36 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
0,01 0,01
mFe = 0,56 gam → Đáp án C
5.37 M t t bào c s (l p phộ ế ậ ương tâm kh i) có ion Na (8 đ nh tâm)ố ỉ
S nguyên t Na m u = 1,204.10ố ẫ 23.9 = 10,836.1023
nNa = 1,8mol
10 . 023 , 6 10 . 36 . 8 , 10 23 23 =
mNa = 41,4 gam → Đáp án D
5.39 S mol electron mà N nh n b ng t ng s mol n tích c a kim lo i (b o toàn electron)ố ậ ằ ổ ố ệ ủ ả ne = 0,01.3 + 0,04 = 0,07 mol
M t khác mu i trung hòa v n tích nên s mol NOặ ố ề ệ ố 3‾ b ng t ng mol n tích kim lo i ằ ổ ệ − NO
n =
0,07
mmu iố = mkim lo iạ + − NO
m = 1,35 + 0,07.62 = 5,69 → Đáp án A
5.40 Áp d ng đ nh lu t b o toàn electronụ ị ậ ả
Al - 3e → Al3+ N+5 + 3e → N+2 (NO) x 3x 3a a
2N+5 + 10e → 2N0 (N2) 20a 2a 2N+5 + 8e → 2N+1 (N2O)
16a 2a ta có 3x = 39a = 3,9 mol → x = 1,3 mol
mAl = 1,3.27 = 35,1 gam → Đáp án D 5.41 V i HNOớ dung d ch đ c ngu i ch có Mg ph n ng ị ặ ộ ỉ ả ứ
Mg + 4HNO3 → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
(82)v i HNOớ lỗng Al, Mg ph n ng ả ứ
3Mg + 8HNO3 → 3Mg(NO3)2 + 2NO2 + 4H2O 0,015 0,01 Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O
x x
ta có 0,01 + x = 0,03 → x = 0,02 mol mAl = 0,02.27 = 0,54 gam
mMg = 0,015.24 = 0,36 → mh2 = 0,9 gam → Đáp án C 5.43 nkhí = 0,14
4 , 22 136 , 3 =
mol 37 14 , 0 18 , 5 = = khí M
có NO (M = 30) → khí cịn l i Nạ 2O (M = 44) S mol m i khí 0,07ố ỗ
B o tồn e ta cóả
Mg - 2e → Mg2+ N+5 + 3e → N+2 (NO) x 2x 0,21 0,07 Al - 3e → Al3+ N+5 + 8e → 2N+1 (N2O) y 3y 0,56 0,07
= = → = + = + → 2 , 0 085 , 0 44 , 7 27 24 77 , 0 3 2 y x y x y x
mMg = 2,04 gam → %Mg = 27,42% → Đáp án C
5.45 nNH SO mol nCuSO 0,0625mol
100 . 160 500 . 2 , 0625 , 0 100 . 132 500 . 32 , 1 4 4) ( = = = =
0,2 137 4 , 27 = = Ba n
Ba + H2O → Ba(OH)2 + H2
(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NH3 + 2H2O CuSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + Cu(OH)2
Th tích khí ể
nkhí = nH2 + nNH3 = 0,1 + 0,2 = 0,3 mol V = 6,72 lít → Đáp án A 5.48 Phương trình hóa h c ọ
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu a a a 64a - 56a = 0,8 → a = 0,1mol
bd
CuSO
n 4 = mol, nCuSO4du = – 0,1 = 0,9 mol, CM = 0,5 1,8M 9
, 0
(83)24x + 27x + 65x = 9,28 → x = 0,08
B o toàn eletron nả e cho = 2x + 3x + 2x = 7x = 0,56 mol
s e mà Số +6 nh n = ậ 8 07 , 0 56 , 0 =
S+6 + 8e → S-2 → khí thu được H2S → Đáp án A 5.52 N u khí SOế h p th h t NaOH thìấ ụ ế
NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O
0,7 0,35
(n u t o mu i axit ch t r n thu đế ố ấ ắ ược cô c n Naạ 2SO3) mmu i ố = 44,1 (≠ 41,8 vô lí) → NaOH dư
2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O 2a a a
mch t r n ấ ắ = 126.a + 40(0,7 - 2a) = 41,8 → a = 0,3 2M + 2nH2SO4 → M2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O
n
6 , 0
0,3 M = .n 32n
6 , 0 2 , 19 =
→ M Cu → Đáp án C 5.53 Phương trình hố h c ọ
Ag + O3 → Ag2O + O2
kh i lố ượng b c tăng lên 2,4 ⇒ m0 = 2,4
→ mO3 = 7,2 gam v y ậ mO3> 2,4 → Đáp án B 5.54 phương trình hố h c ọ
Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 0,01 0,02
m Cu tan = 0,01.64 = 0,64 gam
V y Cu gi m 0,64 gam → Đáp án Cậ ả
5.57. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
a a
2Cr + 6HCl → 2CrCl2 + 3H2 b 32a ta có h ệ
= = ⇒ = + = + mol b mol a b a b a 01 , 01 , 02 , 08 , 52 56
ma = 0,01.52 = 0,52 gam → Đáp án A
(84)x 2
x
2NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
y y 2 3 ) 2 ( 25 , 0 2 3
2 + =
y x
T (1) (2) gi i ta có x = 0,2, y = 0,1→ Đáp án Bừ ả
5.60 G i s mol Fe, Cu l n lọ ố ầ ượt x, y 56x + 64y = 14,8
b o toàn electron 3x + 2y = ả nNO2 +2nSO2 = 0,65 Gi i ta đả ược x = 0,15, y = 0,1
mFe = 0,15.56 = 8,4 gam → Đáp án A 5.61 Phương trình hố h c ọ
2 2
2
2M + nHCl → MCln + nH
b o toàn kh i lả ố ượng mmu iố = 7,495 gam → Đáp án A 5.63 G i s mol Na, Ba l n lọ ố ầ ượt x, y
= = ⇒ = + = + 2 , 0 2 , 0 3 , 0 2 32 137 23 y x y x y x
mNa = 4,6 gam; mBa = 27,4 gam → Đáp án A 5.66 Zn + CdSO4 → ZnSO4 + Cd
0,04 0,04
∆m = (112 - 65).0,04 = 1,88 gam ta có mZn = 80 gam
35 , 2 100 .
188 = → Đáp án A
5.67 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
0,15 ← 0,15
∆m = (64 - 56).0,15 = 1,2 gam
V y kh i lậ ố ượng Fe tăng 1,2 gam → Đáp án A 5.68 Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
∆m = 65a – 64a = 0,28 → a = 0,28
mZn ph n ngả ứ = 18,2 ; mZn ban đ uầ = 26 gam → Đáp án B 5.69. nNaOH = 1,25 mol nAl2(SO4)3= 0,1mol 6NaOH + Al2(SO4)3 → Al(OH)3 + Na2SO4
0,6 0,1 0,2 0,3
(85)0,2 0,2 0,2
V y NaOH d = 1,05 – 0,8 = 0,25 mol ậ → Đáp án A 5.70 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Trường h p 1: NaOH h t (1)ợ ế
6NaOH + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4(1)
0,03 0,01
mNa = 0,03.23 = 0,69 gam Trường h p : Alợ 2SO4 h t (1)ế
6NaOH + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 (1) 0,06 0,01 0,02
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O 0,01 0,01
nNaOH = nNa = 0,07 → mNa = 1,61 gam → Đáp án A 5.72. mH2SO4 =19,6gam mH2O = 54gam
Vì Na, Mg d nên Hư 2SO4, H2O đ u h tề ế
H2SO4 →+2e SO42- + H2↑ 2H2O →+1e 2OH- + H2
H
V
= (0,2 + 1,5).22,4 = 38,08 lít → Đáp án D 5.73. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
1,5 1,5 0,75
mNaOH = 60 gam, mdd = 150 + 34,5 – 0,75.2 = 183 gam %NaOH = .100
183 60
= 32,787% → Đáp án B 5.74 h2 A + O2 → h2 B
mO = 16 gam; nO = mol
S mol HCl đ hoà tan h t h n h p kim lo i b ng 2nố ể ế ỗ ợ ằ O → nHCl = 2mol B o toàn kh i lả ố ượng mmu iố = 99,6 gam → Đáp án A
5.75 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ta có
= = →
= =
+
= +
1 , 0
2 , 0 6
, 0 2
2
3 , 11 65 24
y x n
y x
y x
HCl
thành ph n ch t r n MgO ZnOầ ấ ắ
m = 40.0,2 + 81.0,1 = 16,1 gam → Đáp án D 5.76 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
0,05 0,075
(86)0,01 0,01 mAl = 0,05.27 = 1,35 gam; mFe = 0,01.56 = 0,56 gam %Al = 52,94%%Fe = 21,96%→ Đáp án B
5.77. Kh i lố ượng ch t r n tăng kh i lấ ắ ố ượng Cl2 ph n ng ả ứ
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
1 1,5
mAl = 27 gam → Đáp án C 5.78. nBa = 0,1; nAl = 0,3
Ba + H2O → Ba(OH)2 + H2 0,1 0,1 0,1
Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2 0,4 0,2 0,3
96 , 8 ;
4 , 0
2
2 = H =
H V
n lít → Đáp án B
5.79 Ta có s đơ
Al (a) → Al2O3 ( 2
a
) mol Al2O3 (0,2) → Al2O3 (0,2) (
2
a
+ 0,2).102 = 40,8 → a = 0,4mol → Đáp án A 5.80 Hai khí khơng màu N2 N2O
mol n
mol
nN 0,1 ; NO 0,2
2
2 = =
g i s mol Al x B o toàn eletron: 3x = 10.0,1 + 0,2.8 = 2,6 molọ ố ả
→ x = 3
6 , 2
v y mậ Al = 23,4 gam → Đáp án C
5.81 nAl = 0,08 ; ne cho = 0,24 mol, nN2 =0,02; ne nh nậ = 0,2 mol V y Nậ cịn có NH4NO3 t o
Al - 3e → Al3+ 2N+5 + 10e → 2N0 (N2) 0,24 0,2 0,02
N+5 + 8e → N-3 (NH4NO3) 8x x 0,24 = 0,2 + 8x → x = 0,005 mol
V y mậ mu i ố = 0,08.(27 + 62.3) + 0,005.(18 + 62) = 17,44 gam → Đáp án A 5.83 Phương trình ph n ng n phân là:ả ứ ệ
(87)3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O 8
6a
2a V y nậ Cu dư = a -
8 6a
= a
4 1
= 0,05 → a = 0,2mol
V y Cậ M = 1M → Đáp án D 5.84 Gi i tả ương t 5.83 kh i lự ố ượng cat t tăng 3,2 gam → Đáp án Aố
5.91 M + H2SO4 → MSO4 + H2 MO + H2SO4 → MSO4 + H2O ta có = = → = = + 05 , 0 05 , 0 05 , 0 1 , 0 y x x y x
m t khác 0,05.M = 0,6[0,05.(M + 16)] → M = 24 (Mg) → Đáp án Aặ
5.92 Phương trình hố h c ọ
CuCl2 → Cu + Cl2 CuCl2 + Fe → FeCl2 + Cu 64a – 56a = 1,2 → a = 0,15
CuCl2
n = 0,15 + 0,05 = 0,2 mol ; CM = 1M → Đáp án C 5.93 B o toàn eả
M - ne → Mn+ 2N+5 + 8e → 2N+1 (N2O) a na 2,4 0,3
N+5 + 3e → N+2 (NO) 0,7 0,9 na = 2,4 + 2,7 = 5,1 mol M t khác Ma = 4,59 gamặ
→ =9
n M
v y M = 27 → Al → Đáp án Cậ
5.94 Phương trình hố h c ọ
Cl2 + KOH → KCl + KClO + H2O
a a
3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO + H2O b
3 5b
Mà a = 3 5b ⇒ 3 5 = b a
→ Đáp án D
5.96 Phương trình hố h c ọ
4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O a b
(88)4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + 4HNO3 + O2 0,1 → 0,025 2NaCl + H2O → 2NaOH + Cl2 + H2
0,1 0,5
V y th tích khí ậ ể VO2 = 0,56 lít , VHCl = 1,12 lít → Đáp án A
CHƯƠNG 6.
KIM LO I KI M - KIM LO I KI M TH - NHÔMẠ Ề Ạ Ề Ổ A BÀI T PẬ
6.1 Phát bi u sau ể không ?
A Tinh th c a kim lo i ki m đ u có ki u m ng l p phể ủ ề ề ể ậ ương tâm kh i.ố
B Kim lo i ki m kim lo i có tính kh m nh nh t so v i kim lo i khác m t chu kỳ ề ấ ộ
C Đ b o qu n kim lo i ki m, ta ph i ngâm chóng d u ho ể ả ả ề ả ầ ả
D Ch có kim lo i ki m m i có c u trúc l p v -nsỉ ề ấ ỏ 6.2 Phát bi u sau ể không v kim lo i ki m:ề ề
A Nhi t đ nóng ch y nhi t đ sơi th pệ ộ ả ệ ộ ấ
B Kh i lố ượng riêng nhỏ
C Đ c ng th pộ ứ ấ
(89)6.2 Kim lo i ki m có tính kh m nh ề
A Có e l p ngồi cùngở
B Có bán kính l n h n so v i nguyên t c chu kỳớ ố
C Có n tích h t nhân bé so v i nguyên t chu kỳệ ố
D T t c y u t trênấ ả ế ố
6.3 Các kim lo i ki m có c u t o m ng tinh th ki u ki u m ng sauạ ề ấ ạ ể ể ể
A L p phậ ương tâm kh i ố B L p phậ ương tâm di nệ
C L c phụ ương D T di nứ ệ
6.4 Cho h n h p kim lo i Na, Al vào nỗ ợ ước, quan sát th y hi n tấ ệ ượng A Có b t khí raọ
B Xu t hi n k t t a keo tr ngấ ệ ế ủ ắ
C Xu t hi n k t t a keo tr ng có th k t t a b tanấ ệ ế ủ ắ ể ế ủ ị
D Có th có hi n tể ệ ượng A, B, C
6.5 Nguyên t Cs đố ượ ực l a ch n vi c ch t o pin m t tr i lý sau đây?ọ ệ ế ặ
A Nguyên t Cs ch có electron liên k t y u v i h t nhân.ử ỉ ế ế
B Trong nhóm IA, Cs ngun t có bán kính ngun t l n nh t, tr franxi nguyên t phóng x ố ấ ố
C Năng lượng ion hoá th nh t c a Cs nh nh t t t c kim lo iứ ấ ủ ỏ ấ ấ ả
D C A, B, C đ u đúng.ả ề
6.6 Ph n ng s n xu t vôi: CaCOả ứ ả ấ (r) CaO (r) + CO2 (k) ∆H > (ph n ng thu nhi t) Bi n pháp kĩ thu tả ứ ệ ệ ậ
tác đ ng vào trình s n xu t vôi đ tăng hi u su t ph n ng làộ ả ấ ể ệ ấ ả ứ
A gi m nhi t đả ệ ộ B tăng nhi t đ gi m áp su t khí COệ ộ ả ấ C tăng áp su tấ D gi m nhi t đ tăng áp su t khí COả ệ ộ ấ
6.7 Trong q trình s n xu t nhơm cơng nghi p khống ch t criolit (Naả ấ ệ ấ 3AlF6) đượ ục s d ng v i m cớ ụ
đích
A t o thành h n h p có kh d n n t t h n so v i ban đ u.ạ ỗ ợ ả ẫ ệ ố ầ
B t o l p b o v nhơm nóng ch y kh i s oxi hố c a oxi khơng khí.ạ ả ệ ả ỏ ự ủ
C t o thành h n h p có nhi t đ nóng ch y th p h n so v i ban đ u.ạ ỗ ợ ệ ộ ả ấ ầ
D t o l p b o v n c c kh i b ăn mòn.ạ ả ệ ệ ự ỏ ị
6.8 M t lo i nộ ước c ng có n ng đ ion Kứ ộ +: 0,04 mol/l, Mg2+: 0,04 mol/l, Ca2+: 0,04 mol/l, Cl- : 0,04 mol/l, SO42-: 0,04 mol/l, HCO3-: 0,08 mol/l Có th làm mể ềm nướ ức c ng b ng cách cách sau?ằ A đun nóng nước B dùng dung d ch Naị 2CO3
C dùng dung d ch HCl D đun nóng ho c dùng dung d ch Naị ặ ị 2CO3
6.9 Cho m t lu ng khí CO qua h n h p g m Naộ ỗ ợ 2O, MgO, Fe2O3, CuO nung nóng Sau m t th i gian thuộ
được h n h p ch t r n ch a t i đa:ỗ ợ ấ ắ ứ ố
A kim lo i oxit kim lo i B kim lo i oxit kim lo iạ ạ
C kim lo i oxit kim lo i ạ D kim lo i oxit kim lo iạ
(90)B cho dung d ch Naị 2SO4 tác d ng v i dung d ch Ba(OH)ụ ị C n phân dung d ch Naệ ị 2SO4
D n phân dung d ch NaCl có màng ngănệ ị
6.11 Mu n b o qu n kim lo i ki m ngố ả ả ề ười ta ngâm kim lo i ki m ch t l ng cho ề ấ ỏ ưới ? A ancol etylic B d u ho ầ ả C glixerol D axit axetic
6.12 Cho 3,75gam h n h p kim lo i ki m tan hoàn toàn nỗ ợ ề ước, thu 2,8 lít khí H2 (đktc) Hai kim lo i ki m làạ ề
A Li, K B Na, K C Na, Cs D K, Cs
6.13 Tính kh c a nguyên t Na, K, Al, Mg đử ủ ược x p theo th t tăng d n làế ứ ự ầ
A K, Na, Mg, Al B Al, Mg, Na, K C Mg, Al, Na, K D Al, Mg, K, Na 6.14 Khi đ không khí nhơm khó b ăn mịn h n s t doể ị ắ
A nhơm có tính kh m nh h n s t ắ
B b m t nhơm có l p Alề ặ 2O3 b n v ng b o v ề ữ ả ệ
C nhơm có tính kh y u h n s t ế ắ
D b m t nhơm có l p Al(OH)ề ặ ợ b o v ả ệ
6.15 Khi nung h n h p g m: Al, CuO, MgO, FeO (lỗ ợ ượng v a đ ), sau ph n ng x y hoàn toànừ ủ ả ứ ả
ta thu ch t r n A g m ch t nàoấ ắ ấ
A Cu, Al2O3 , Mg, Fe B Cu, FeO, Mg, Al2O3 C Cu, Fe, Al, MgO, Al2O3 D Cu, Fe, Al2O3, MgO
6.16 Trong v nguyên t c a nguyên t : Al, Na, Mg, Fe ( tr ng thái c b n) có s electron đ c thânỏ ủ ố ả ố ộ
l n lầ ượt
A 1, 1, 0, B 3, 1, 2, C 1, 1, 2, D 3, 1, 2,
6.17 Cho 13,7 gam kim lo i Ba vào 200 ml dung d ch FeSOạ ị 1M, sau ph n ng x y hoàn toàn taả ứ ả
thu k t t a có kh i lế ủ ố ượng
A 28,9 gam B 14,4 gam C 32,3 gam D 23,3 gam
6.18 Cho ch t: MgO, CaCOấ 3, Al2O3, dung d ch HCl, NaOH, CuSOị 4, NaHCO3 Khi cho ch t tácấ
d ng v i t ng đơi m t t ng s c p ch t ph n ng đụ ộ ổ ố ặ ấ ả ứ ược v i làớ
A B C D
6.19 Đ tinh ch qu ng boxit (Alể ế ặ 2O3 có l n SiOẫ Fe2O3) người ta cho qu ng (d ng b t) l n lặ ộ ầ ượt tác d ng v i ch t:ụ ấ
A NaOH, CO2 B HCl, CO2 C NaOH, CuCl2 D HCl NH3
6.20 Cho m gam NaOH tác d ng v i m t lụ ộ ượng v a đ dung d ch HNOừ ủ ị dung d ch A Cô c n Aị
được ch t r n B, nung B đ n kh i lấ ắ ế ố ượng không đ i th y có 2,24 lít khí (đktc) Giá tr c a m làổ ấ ị ủ
A 4,96 gam B 8,00 gam C 3,20 gam D 12,00 gam 6.21 Theo thuy t axit-baz c a Bronstet hiđroxit lế ủ ưỡng tính
(91)6.22 Khi n phân dung d ch NaCl cat t x y trình ệ ị ố ả
A kh Naử + B kh Hử 2O C oxi hoa Cl- D kh Clử
-6.23 Khi cho kim lo i Mg vào dung d ch ch a đ ng th i mu i: Cu(NOạ ị ứ ố 3)2, AgNO3, Fe(NO3)2 khu y đ uấ ề
đ ph n ng x y hoàn toàn, ta thu để ả ứ ả ược ch t r n B g m kim lo i hai kim lo i làấ ắ ạ
A Cu, Fe B Fe, Ag C Ag, Mg D Cu, Ag 6.24 Cho s đ bi n hoá:ơ ế
X + H2O →dpmn A + B↑ + C↑ B+ A →t0
X + Y + H2O B+ C →t0
D
Đ t cháy h p ch t X ng n l a đèn c n th y ng n l a có màu vàng.ố ợ ấ ọ ấ ọ
Các ch t A, B, C, D, X, Y l n lấ ầ ượt
A NaCl, NaOH, Cl2,H2, NaClO, HCl B NaOH, Cl2, H2,HCl, NaCl, NaClO3 C NaOH, Cl2, H2,HCl, NaCl, NaClO2 D NaOH, Cl2, H2, HCl, NaClO3, NaCl
6.25 Cho m u Na vào dung d ch ch t (riêng bi t) sau: Ca(HCOẩ ị ấ ệ 3)2(1), CuSO4(2), KNO3 (3), HCl(4) Sau ph n ng x y xong, ta th y dung d ch có xu t hi n k t t a làả ứ ả ấ ị ấ ệ ế ủ
A (1) (2) B (1) (3) C (1) (4) D (2) (3)
6.26 V t li u thậ ệ ường dùng đ đúc tể ượng, s n xu t ph n vi t b ng, bó b t b gãy xả ấ ấ ế ả ộ ị ương A CaCO3 B CaO C CaSO4 D MgSO4
6.27 Cho 4,48 lít CO2 vào 150 ml dung d ch Ca(OH)ị 1M, cô c n h n h p ch t sau ph n ng ta thuạ ỗ ợ ấ ả ứ
được ch t r n có kh i lấ ắ ố ượng
A 18,1 gam B 15,0 gam C 8,4 gam D 20,0 gam
6.28 Cho s đ chuy n hóa sau: Clơ ể 2→A→B →C→A→Cl2 Trong B tan, C khơng tan nước Các ch t A, B, C l n lấ ầ ượt
A NaCl; NaOH Na2CO3 B KCl; KOH K2CO3
C CaCl2; Ca(OH)2 CaCO3 D MgCl2; Mg(OH)2 MgCO3 6.29 D ng c b ng ch t sau không nên dùng đ ch a dung d ch ki m?ụ ụ ằ ấ ể ứ ị ề
A Cu B Fe C Ag D Al
6.30 Cho dung d ch ch a ion: Naị ứ +, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Ph i dùng dung d ch ch t sau đả ị ấ ể lo i b h t ion Caạ ỏ ế 2+, Mg2+, Ba2+, H+ kh i dung d ch ban đ u?ỏ ị ầ
A Na2CO3 B NaOH C Na2SO4 D AgNO3 6.31 Ứng d ng sau ụ không ph i c a CaCOả ủ 3?
A Làm b t nh đ pha s n B Làm ch t đ n công nghi pộ ẹ ể ấ ộ ệ
C Làm vôi quét tường D S n xu t xi măngả ấ
6.32 Cho s đ ph n ng sau:ơ ả ứ
Al →A→ Al2O3 → B → C → Al(OH)3 A, B, C l n lầ ượt có th làể
(92)C AlCl3, Al2(SO4)3, NaAlO2 D AlCl3, NaAlO2, Al2(SO4)3
6.33 Hoà tan 21,6 gam Al m t dung d ch NaNOộ ị NaOH d Tính th tích khí NHư ể u ki n tiêuở ề ệ
chu n thoát n u hi u su t ph n ng 75% ẩ ế ệ ấ ả ứ
A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 5,04 lít 6.34 Phương pháp dùng đ u ch Al(OH)ể ề ế t t nh t?ố ấ
A Cho dung d ch Alị 3+ tác d ng v i dung d ch NHụ ớ ị 3 B Cho dung d ch Alị 3+ tác d ng v i dung d ch NaOHụ ớ ị C Cho dung d ch AlOị 2- tác d ng v i dung d ch Hụ ị + D Cho Al tác d ng v i Hụ 2O
6.35 Tác d ng c a Naụ ủ 3AlF6 trình s n xu t Alả ấ
(I) gi m nhi t đ nóng ch y c a h n h p n liả ệ ộ ả ủ ỗ ợ ệ
(II) tăng đ d n n c a h n h p ộ ẫ ệ ủ ỗ ợ
(III) Ngăn c n Al nóng ch y b oxi hóa khơng khí ả ả ị
(IV) làm cho Al2O3 n li t t h nệ ố
A I, II, III B I, II, IV C I, III, IV D II, III, IV
6.36 Nung 49,2 gam h n h p Ca(HCOỗ ợ 3)2 NaHCO3 đ n kh i lế ố ượng không đ i, đổ ược 5,4 gam H2O Kh iố
lượng ch t r n thu đấ ắ ược
A 43,8 gam B 30,6 gam C 21,8 gam D 17,4 gam 6.37 Cho s đ : ơ NaHCO3→+X Na2SO4→+Y NaCl→+Z NaNO3
X, Y, Z tương ng làứ
A NaHSO4, BaCl2, AgNO3 B H2SO4, BaCl2, HNO3 C K2SO4, HCl, AgNO3 D (NH4)2SO4, HCl, HNO3
6.38 Dãy h p ch t v a tác d ng đợ ấ ụ ượ ớc v i dung d ch HCl, v a tác đị ượ ớc v i dung d ch NaOH làị
A AlCl3, Al2O3, Al(OH)3 B Al2O3, ZnO, NaHCO3 C Zn(OH)2, Al2O3, Na2CO3 D ZnO, Zn(OH)2, NH4Cl
6.39 Cho h n h p kim lo i K Al vào nỗ ợ ước, thu dung d ch, 4,48 lít khí (đktc) 5,4 gam ch tị ấ
r n, kh i lắ ố ượng c a K Al tủ ương ng làứ
A 3,9 gam 2,7 gam B 3,9 gam 8,1 gam C 7,8 gam 5,4 gam D 15,6 gam 5,4 gam
6.40 Cho ch t Cu, FeSOấ 4, Na2SO3, FeCl3, s ch t tác d ng đố ấ ụ ược v i dung d ch ch a h n h p NaNOớ ị ứ ỗ ợ HCl
A B C D
6.41 Cho lu ng Hồ d qua ng m c n i ti p nung nóng theo th t : ng đ ng 0,2 mol Alư ố ắ ố ế ứ ự ố ự 2O3, ng 2ố
đ ng 0,1 mol Feự 2O3, ng đ ng 0,15 mol Naố ự 2O Đ n ph n ng x y hoàn toàn, ch t r n ngế ả ứ ả ấ ắ ố
sau ph n ng theo th t làả ứ ứ ự
A Al, Fe, Na C Al2O3, Fe, Na2O
B Al, Fe, NaOH D Al2O3, Fe, NaOH 6.42 Dãy g m ch t đ u tác d ng v i dung d ch Alồ ấ ề ụ ị 2(SO4)3
(93)C Na2CO3, NH3, NaOH D NH3, NaOH, Fe
6.43 M t c c nộ ố ước có ch a ion Caứ 2+, Mg2+, SO42-, Cl-, HCO3-, đ làm m t hồn tồn tính c ng ta dùngể ấ ứ hoá ch t làấ
A dung d ch HClị B dung d ch NaOH ị
C dung d ch Naị 2CO3 D dung d ch Ca(OH)ị
6.44 Cho 16,2 gam kim lo i M tác d ng hoàn toàn v i 0,15 mol oxi, ch t r n thu đạ ụ ấ ắ ược tác d ng h t v iụ ế
dung d ch HCl t o 0,6 mol Hị Kim lo i M làạ
A Fe B Al C Ca D Mg
6.45 Cho dung d ch có n ng đ mol/ lít: (1) NaOH, (2) Ba(OH)ị ộ 2, (3) NH3 pH dung d ch đị ược x pế
theo th t gi m d n làứ ự ả ầ
A (1) (2)(3) B (2) (1) (3) C (3) (2) (1) D (2) (3) (1) 6.46 Kim lo i ạ không tác d ng v i dung d ch (NHụ ị 4)2SO4
A Mg B Ca C Ba D Na
6.47 S c 3,36 lít COụ (đktc) vào 400 ml dung d ch NaOH 1M, dung d ch thu đị ị ược ch a ch t tanứ ấ
A NaHCO3 B Na2CO3 C NaHCO3 Na2CO3 D Na2CO3 NaOH 6.48 Trong dung d ch (NHị 4)2SO4, AlCl3, NaHSO4, NaHCO3, BaCl2,
Na2CO3 s dung d ch có PH > làố ị
A B C D
6.49 Nh t t dung d ch NaHSOỏ ừ ị đ n d vào dung d ch NaAlOế ị thì:
A khơng có hi n tệ ượng B có k t t a, sau tanế ủ
C t o b m t phân cách, sau tanạ ề ặ D ch có k t t aỉ ế ủ
6.50 Cho m gam h n h p Ba Al vào Hỗ ợ 2O d thu 0,4 mol Hư 2, m gam h n h p cho vào dung d chỗ ợ ị
NaOH d thu 3,1 mol Hư giá tr c a m làị ủ
A 67,7 gam B 94,7 gam C 191 gam D 185 gam
6.51 Cho kim lo i X vào dung d ch (NHạ ị 4)2SO4 d , sau ph n ng t o m t ch t r n khơng tan có khí thốtư ả ứ ộ ấ ắ
ra V y X làậ
A Na B Ba C Fe D Mg
6.52 Khi s c clo vào dung d ch NaOH 100ụ ị oC s n ph m thu đả ẩ ược ch a clo có s oxi hố:ứ ố A –1 B –1 +5 C –1 +1 D –1 +7
6.53 Cho 0,28 mol Al vào dung d ch HNOị d , thu đư ược khí NO dung d ch ch a 62,04 gam mu i Sị ứ ố ố
mol NO thu
A 0,2 B 0,28 C 0,1 D 0,14
6.54 Cho 300ml dung d ch h n h p HCl HNOị ỗ ợ có pH = vào 200ml dung d ch NaOH 0,175M, dung d chị ị
thu có pH b ngằ
A B C 11 D 12
6.55 Cho ch t: Ca(OH)ấ (1), Na2CO3 (2), Na2SO4 (3), NaOH (4), Na3PO4 (5) Hoá ch t có th đấ ể ược dùng đ lo i b nể ỏ ướ ức c ng toàn ph n.ầ
(94)6.56 Dãy ch t đ u tác d ng v i dung d ch Ca(OH)ấ ề ụ ị A Ba(NO3)2, Mg(NO3)2, HCl, CO2, Na2CO3
B Mg(NO3)2, HCl , BaCO3, NaHCO3, Na2CO3 C NaHCO3, Na2CO3, CO2, Mg(NO3)2, Ba(NO3)2 D NaHCO3, Na2CO3, CO2, Mg(NO3)2, HCl
6.57 M t dung d ch có ch a cation Feộ ị ứ 2+ 0,1 mol, Al3+ 0,2 mol anion Cl- x mol , SO42- y mol Bi tế r ng cô c n dung d ch thu đằ ị ược 46,9 gam ch t r n khan T ng s mol c a anion làấ ắ ổ ố ủ
A 0,4 B 0,5 C 0,6 D 0,7
6.58 Cho a mol NaAlO2 tác dung v i dung d ch có ch a b mol HCl V i u ki n c a a b xu tớ ị ứ ề ệ ủ ấ
hi n k t t a ?ệ ế ủ
A b < 4a B b = 4a C b > 4a D b ≥ 4a
6.59 T t n mu i ăn có ch a 10,5% t p ch t, ngừ ấ ố ứ ấ ười ta u ch đề ế ược 1250 lit dung d ch HCl 37% (dị
=1,19 g/ml) b ng cách cho lằ ượng mu i ăn tác d ng v i axit sunfuric đ m đ c nhi t đ cao Tínhố ụ ậ ặ ệ ộ
hi u su t c a trình u ch trên?ệ ấ ủ ề ế
A 95,88% B 98,56% C 98,58% D 98,85%
6.60 Dung d ch E ch a ion Mgị ứ 2+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung d ch E ph n b ng nhau: ị ầ ằ - Ph n tác d ng v i dung d ch NaOH d , đun nóng, đầ ụ ị ược 0,58g k t t a 0,672 lít khí (đktc) ế ủ
- Ph n tác d ng v i dung d ch BaClầ ụ ị d đư ược 4,66g k t t a ế ủ
T ng kh i lổ ố ượng ch t tan dung d ch E b ngấ ị ằ
A 6,110g B 3,055g C 5,350g D 9,165g
6.61 Cho dung d ch sau: NaHCOị (X1), CuSO4 (X2), (NH4)2CO3 (X3), NaNO3 (X4), MgCl2(X5), KCl (X6) Nh ng dung d ch ữ ị không t o k t t a v i Ba(OH)ạ ế ủ
A X4, X6 B X1, X4, X5 C X1, X4, X6 D X1, X3, X6
6.62 Cho FeCO3 vào dung d ch HNOị đ c, thu đặ ược h n h p khí, có m t khí màu nâu S c h nỗ ợ ộ ụ ỗ
h p hai khí vào dung d ch NaOH sau ph n ng thu đợ ị ả ứ ược dung d ch X Cho dung d ch X tác d ng v aị ị ụ
đ v i dung d ch BaClủ ị 2, l c b k t t a thu đọ ỏ ế ủ ược dung d ch Y Làm khô dung d ch Y, r i nung ch t r n thuị ị ấ ắ
được đ n kh i lế ố ượng không đ i đổ ược ch t r n Z h n h p khí Thành ph n ch t Z ấ ắ ỗ ợ ầ ấ
A NaNO2, NaCl B NaNO2, NaCl, NaOH C Na2,O, NaOH, NaCl D NaNO2, NaCl, Na2CO3 6.63 Bi n đ i hóa h c sau Al(OH)ế ổ ọ có tính axit A Al(OH)3 (r) → Al3+ (dd)
(95)6.64 Nh t t dung d ch NaOH vào dung d ch X th y dung d ch v n đ c Nh ti p dung d ch NaOHỏ ừ ị ị ấ ị ẫ ụ ỏ ế ị
vào th y dung d ch su t tr l i Sau nh t t dung d ch Hấ ị ố ỏ ừ ị 2SO4 loãng vào th y dung d ch v n đ c,ấ ị ẫ ụ
nh ti p dung d ch Hỏ ế ị 2SO4 vào l i th y dung d ch thu đạ ấ ị ược tr nên su t Dung d ch X ố ị
A dung d ch Mg(NOị 3)2 B dung d ch AlClị C dung d ch Ba(HCOị 3) D dung d ch NaAlOị
6.65 Cho m t kim lo i vào dung d ch Hộ ị 2SO4 th y thoát 5,6 lít khí (đktc), h p th h t tồn b khí vàoấ ấ ụ ế ộ
dung d ch NaOH th y dung d ch n ng thêm 8,5 gam Mu i thu đị ấ ị ặ ố ược sau ph n ng v i dung d ch NaOHả ứ ị
V y mu i ậ ố
A Na2SO3 B NaHSO3 C Na2S D NaHS 6.66 Kim lo i có tính kh m nh nh t kim lo i ki m làạ ấ ề
A Li B Na C K D Cs
6.67 X h p kim c a kim lo i g m kim lo i ki m M kim lo i ki m th R L y 28,8 gam X hoà tanợ ủ ề ề ổ ấ
hồn tồn vào nước thu 6,72 lít H2 (đktc) Đem 2,8 gam Li luy n thêm vào 28,8 gam X % kh iệ ố
lượng c a Li h p kim v a luy n 13,29% Kim lo i ki m th R h p kim X làủ ợ ệ ề ổ ợ
A Sr B Ba C Ca D Mg
6.68 : Đ u ch kim lo i ki m ngể ề ế ề ười ta dung phương pháp : A thu luy nỷ ệ B nhi t luy nệ ệ
C n phân dung d ch ệ ị D n phân nóng ch y ệ ả
6.69 Cho NO2 vào dung d ch NaOH d , thu đị ược dung d ch X Cho h n h p b t Al Zn vào dung d ch Xị ỗ ợ ộ ị
sau ph n ng hoàn toàn thu đả ứ ược h n h p khí Y Y g m khí:ỗ ợ
A NO N2O B N2 NH3 C H2 N2 D NH3 H2 6.70 Kim lo i ki m cháy oxi cho ng n l a màu tím hoa cà làạ ề ọ
A Li B Na C K D Rb
6.71 Hoà tan hoàn toàn 3,1 gam h n h p kim lo i ki m thu c chu kỳ lien ti p h th ng tu nỗ ợ ề ộ ế ệ ố ầ
hoàn vào nước, thu lít dung d ch có pH = 13 Hai kim lo i kh i lị ố ượng c a chúng h nủ ỗ
h p làợ
A Na: 2,15 gam; K: 0,95 gam B Na: 1,45 gam; K: 1,65 gam C Na: 1,95 gam; K: 1,15 gam D Na: 1,15 gam; K: 1,95 gam
6.72 Hoà tan m gam h n h p Naỗ ợ 2CO3 KHCO3 vào nước đ để ược 400 ml dung d ch A Cho t t 150 mlị ừ
dung d ch HCl 1M vào dung d ch A, thu đị ị ược dung d ch B 1,008 lít khí (đktc) Cho B tác d ng v iị ụ
Ba(OH)2 d , thu đư ược 29,55 gam k t t a Giá tr c a m làế ủ ị ủ
A 10,60 g B 20,13 g C 11,13 g D 13,20 g
6.73 Cho X, Y, Z h p ch t c a m t kim lo i, đ t nóng nhi t đ cao đ u cho ng n l a màu vàng,ợ ấ ủ ộ ố ệ ộ ề ọ
X tác d ng v i Y thành Z Nung nóng Y nhi t đ cao thu đụ ệ ộ ược Z, h i nơ ước khí E Khí E h p ch tợ ấ
c a cacbon, E tác d ng v i X cho Y ho c Z V y X, Y, Z l n lủ ụ ặ ậ ầ ượt ch t sau ?ấ
(96)D NaOH, Na2CO3 CO2, NaHCO3
6.74 Các nguyên t c a nhóm IA b ng h th ng tu n hồn có s chung ?ử ủ ả ệ ố ầ ố
A S n tronố B S electron hoá trố ị
C S l p electronố D S electron l p cùngố
6.75 C n thêm gam nầ ước vào 500g dung d ch NaOH 12% đ có dung d ch NaOH 8% ?ị ể ị
A 250 B 200 C 150 D 100
6.76 Đi n phân mu i MCl nóng ch y ngệ ố ả ười ta thu 0,896 lít (đktc) khí anot 3,12 g M catot, Mở
là
A Na B K C Rb D Li 6.77 Hố ch t NaOH có th làm khơ khí s khí sauấ ể ố
A H2S B SO2 C CO2 D NH3
6.78 Tính ch t sau ấ khơng ph i tính ch t c a NaHCOả ấ ủ A Là ch t lấ ưỡng tính
B Dung d ch có mơi trị ường axit y uế
C Tác d ng đụ ược v i mu i BaClớ ố D B phân hu b i nhi tị ỷ ệ
6.79 Phương trình sau vi t ế khơng đúng: A 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
B 2NaOH + 2NO2 → NaNO3 + NaNO2 + H2O C 2NaOH +MgCO3 → Na2CO3 + Mg(OH)2 D NaOH + SO2 → NaHSO3
6.80 Cho m t mi ng Na vào dung d ch CuClộ ế ị t t đ n d hi n từ ế ệ ượng quan sát A Có khí
B Có k t t a màu xanhế ủ
C Có khí xu t hi n k t t a xanhấ ệ ế ủ
D Có khí xu t hi n k t t a xanh sau tan raấ ệ ế ủ
6.81 Cho x mol NO2 x mol NaOH, dung d ch thu đị ược có A pH > B pH <
C pH = D pH = 14
6.82 Khi cho a mol CO2 tác d ng v i 1,2 a mol NaOH đụ ược A a mol NaHCO3
B 0,6a mol Na2CO3
C 0,2a mol Na2CO3 0,8a mol NaHCO3 D 1,2a mol NaHCO3
6.83 Trong phân nhóm nhóm II, t Be đ n Ba :ừ ế
(I) Bán kính ngun t tăng d n ầ
(II) Đ âm n tăng d nộ ệ ầ
(97)(IV) Tính kh tăng d nử ầ
K t lu n ế ậ sai :
A (I) B (II) C (III) D (IV)
6.84 Phương pháp sau thường dùng đ u ch kim lo i phân nhóm nhóm II?ể ề ế
A Đi n phân nóng ch yệ ả B Đi n phân dung d ch ệ ị
C Nhi t luy nệ ệ D Th y luy nủ ệ
6.85 Trong nhóm A, theo chi u tăng n tích h t nhân kh ng đ nh sau đúngề ệ ẳ ị
A Tính baz c a oxit hiđroxit gi m d nơ ủ ả ầ
B Tính axit c a oxit hiđroxit tăng d nủ ầ
C Tính baz c a oxit hiđroxit tăng d nơ ủ ầ
D Tính axit c a oxit hiđroxit gi m d nủ ả ầ
6.86 Nguyên t sau có đ âm n nh nh t?ố ộ ệ ỏ ấ
A Na B Mg C Ca D Al
6.87 Người ta s d ng nhi t c a ph n ng đ t cháy than đá đ nung vôi, bi n pháp sau ụ ệ ủ ả ứ ố ể ệ không đượ ục s d ng đ tăng t c đ ph n ng nung vôi?ể ố ộ ả ứ
A Đ p nh đá vơi v i kích thậ ỏ ước kho ng 10 cm.ả
B Tăng nhi t đ ph n ng lên kho ng 900ệ ộ ả ứ ả 0C. C Tăng n ng đ khí cacbonic.ồ ộ
D Th i khơng khí nén vào lị nung vơi.ổ
6.88 Trong ph n ng : Clả ứ + Ca(OH)2 →CaOCl2 + H2O, kh ng đ nh sau v clo đúng?ẳ ị ề
A v a ch t oxi hoá v a ch t khừ ấ ấ
B ch t khấ
C không th hi n tính oxi hố kh ể ệ
D ch t oxi hoáấ
6.89 Cho 3,87 gam h n h p kim lo i Mg, Al vào 250 ml dung d ch X ch a hai axit HCl 1M Hỗ ợ ị ứ 2SO4 0,5M thu dung d ch X 4,368 lit khí Hị (đktc) K t lu n sau đúng:ế ậ
A dung d ch X khơng cịn d axitị B X ch a 0,11 mol ion Hứ + C X d kim lo iư D X dung d ch mu iị ố
6.90 Cho m t m u Na vào 100 ml dung d ch HCl 1M, k t thúc thí nghi m thu độ ẩ ị ế ệ ược 2,24 lít khí ( đktc).ở
Kh i lố ượng mi ng Na dùng làế
A 4,6 gam B 0,46 gam C 2,3 gam D 9,2 gam
6.91 Tr n dung d ch NaHCOộ ị v i dung d ch NaHSOớ ị theo t l s mol 1:1 r i đun nóng Sau ph n ng thuỉ ệ ố ả ứ
được dung d ch X có ị
A pH > B pH < C pH = D pH = 14
6.92 Kh i lố ượng c c than làm an t b tiêu hao, n phân nóng ch y Alự ố ị ệ ả 2O3 đ s n xu t 27 t n nhôm làể ả ấ ấ
(98)6.93 Hồ tan 0,54 gam Al 0,5 lít dung d ch Hị 2SO4 0,1M thu dung d ch A Thêm V lít dung d chị ị
NaOH 0,1 M cho đ n k t t a tan tr l i m t ph n Nung k t t a thu đế ế ủ ộ ầ ế ủ ược đ n kh i lế ố ượng không đ iổ
ta ch t r n n ng 0,51 gam V có giá tr làấ ắ ặ ị
A 1,1 lít B 0,7 lít C 0,3 lít D 1,2 lít
6.94 Cho Al t t đ n d vào dung d ch h n h p Cu(NOừ ế ị ỗ ợ 3)2, AgNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3 th t ionứ ự
b kh làị
A Fe3+ , Ag+, Cu2+, Mg2+ B Ag+, Cu2+, Fe3+, Mg2+ C Ag+, Fe3+, Cu2+, Mg2+ D Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+
6.95 Ngày natri cacbonat được u ch b ng phề ế ằ ương pháp amoniac, nguyên li u dùng đ s n xu tệ ể ả ấ
natricacbonat theo phương pháp A Na2O, dung d ch NHị CO2
B dung d ch NaOH dung d ch (NHị ị 4)2CO3 C dung d ch NaCl bão hoà, dung d ch NHị ị CO2 D dung d ch NaOH dung d ch NHị ị 4HCO3
6.96 Dung d ch dung d ch sau nhi t đ phịng có giá tr pH nh nh t?ị ị ệ ộ ị ỏ ấ
A dung d ch AlClị 0,1M B dung d ch NaHSOị 0,1M C dung d ch NaAlOị 0,1M D dung d ch NHị 4HCO3 0,1M
6.97 H n h p X ch a Kỗ ợ ứ 2O, NH4Cl, KHCO3 BaCl2 có s mol b ng Cho h n h p X vào nố ằ ỗ ợ ước (d ),ư
đun nóng, dung d ch thu đị ược ch a ch t tan làứ ấ
A KCl, KOH B KCl
C KCl, KHCO3, BaCl2 D KCl, KOH, BaCl2 6.98 Q trình s n xu t nhơm cơng nghi p, khí ả ấ ệ
A O2 B H n h p COỗ ợ 2, CO
C H n h p Oỗ ợ 2, N2 D H n h p COỗ ợ 2, CO, O2 6.99 C p ch t sau ph n ng v i cho s n ph m khí?ặ ấ ả ứ ả ẩ
A Na2CO3 AlCl3 B NaHSO4 BaCl2 C NaHCO3 NaOH D NH4Cl AgNO3
6.100 Dung d ch NaHCOị có l n t p ch t Naẫ ấ 2CO3 B ng cách có th lo i b t p ch t, thu đằ ể ỏ ấ ược NaHCO3 tinh t?ế
A Cho tác d ng v i NaOH d r i cô c n dung d ch thu đụ ị ược
B Cho tác d ng v i Ba(HCOụ 3)2 d , l c b k t t a, cô c n dung d ch thu đư ọ ỏ ế ủ ị ược C Cho tác d ng v i BaClụ d r i cô c n dung d ch thu đư ị ược
D S c khí COụ d vào r i làm khô dung d ch thu đư ị ược
6.101 Cho 9,1g h n h p hai mu i cacbonat c a hai kim lo i ki m hai chu kỳ liên ti p tác d ng h t v iỗ ợ ố ủ ề ế ụ ế
dung d ch HCl d thu đị ược 2,24lít CO2(đktc) Hai kim lo i làạ
A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs
(99)g p s mol c a Hấ ố ủ 2SO4 Đ trung hồ ½ dung d ch C c n h t V lít dung d ch D T ng kh i lể ị ầ ế ị ổ ố ượng mu iố
t o thành ph n ng trung hoà làạ ả ứ
A 18,46g B 27,40g C 36,92g D 16,84g
6.103 Đ t 2,7g b t nhơm ngồi khơng khí m t th i gian, th y kh i lố ộ ộ ấ ố ượng tăng thêm 1,44g Ph n trăm kh iầ ố
lượng b t nhôm b oxi hố b i oxi c a khơng khí ộ ị ủ
A 45% B 53% C 60% D 14%
6.104 L y V lít dung d ch NaOH 0,4M cho vào dung d ch có ch a 58,14g Alấ ị ị ứ 2(SO4)3 thu 23,4g k t t a Giáế ủ
tr V làị
A, 2,25lít hay 2,68lít B 2,65lít hay 2,25lít
C 2,65lít hay 2,85lít D 2,55 lít hay 2,98 lít
6.105 Nung p gam đá vơi có ch a 80% CaCOứ V lít CO2 (đktc) cho CO2 thu tác d ng v i dungụ
d ch có ch a 80g NaOH ch cho đị ứ ỉ ược m t mu i hiđrocacbonat A nh t giá tr p ph i làộ ố ấ ị ả
A 125g B 250g C 160g D 200 g
6.106 L y 200ml dung d ch KOH cho vào 160ml dung d ch AlClấ ị ị 1M thu 10,92g k t t a N ng đế ủ ộ
mol dung d ch KOH dùng (bi t k t t a tan m t ph n): ị ế ế ủ ộ ầ
A 2,5 M B 2,1M
C 2,1 M ho c 2,5 M ặ D 2,4 M ho c 0,8M ặ
6.107 M t h n h p hai kim lo i ki m A, B thu c hai chu kỳ liên ti p b ng h th ng tu n hồn có kh iộ ỗ ợ ề ộ ế ả ệ ố ầ ố
lượng 10,6g Khi tác d ng v i h n h p Clụ ỗ ợ d cho h n h p hai mu i n ng 31,9g Kh i lư ỗ ợ ố ặ ố ượng m i kimỗ
lo i h n h p làạ ỗ ợ
A 1,4g 9,2g B 2,5g 8,1g C 3,6g 7,0g D 1,4g 9,2g
6.108 Hoà tan 1,17 gam NaCl vào nước sơi, đem n phân có màng ngăn thu đệ ược 500 ml dung d ch có pHị
= 12 Hi u su t n phân làệ ấ ệ
A 15% B 25% C 35% D 45%
6.109 Hoà tan hoàn toàn mu i MCOố b ng lằ ượng v a đ dung d ch Hừ ủ ị 2SO4 12,25% thu dung d chị
MSO4 15,89% Kim lo i M là:ạ
A Mg B Fe C Zn D Ca
6.110 Nung m gam h n h p A g m mu i MgCOỗ ợ ố CaCO3 cho đ n khơng cịn khí ra, thu đế ược 3,52 gam ch t r n B khí C Cho tồn b khí C h p th h t b i lít d Ba(OH)ấ ắ ộ ấ ụ ế x mol/l, thu 7,88 gam k t t a Đun nóng ti p dung d ch th y t o 3,94 gam k t t a Bi t ph n ng x y hoàn toàn.ế ủ ế ị ấ ế ủ ế ả ứ ả
Giá tr c a m x l n lị ủ ầ ượt
A 3,52 gam 0,03 mol/l B 7,04 gam 0,06 mol/l C 7,04 gam 0,03 mol/l D 3,52 gam 0,06 mol/l
6.111 Hoà tan hoàn toàn 104,25 gam h n h p X g m NaCl NaI vào nỗ ợ ước dung d ch A S c khí Clị ụ d vào dung d ch A K t thúc thí nghi m, c n dung d ch thu đư ị ế ệ ị ược 58,5 gam mu i khan Kh i lố ố ượng NaCl có h n h p X làỗ ợ
(100)B ĐÁP SỐ
6.1 D 6.21 C 6.41 D 6.61 A 6.81 A 6.101 A
6.2 D 6.22 B 6.42 C 6.62 B 6.82 C 6.102 A
6.3 A 6.23 D 6.43 C 6.63 C 6.83 B 6.103 C
6.4 A 6.24 B 6.44 B 6.64 B 6.84 A 6.104 B
6.5 C 6.25 A 6.45 B 6.65 D 6.85 C 6.105 B
6.6 B 6.26 C 6.46 A 6.66 D 6.86 A 6.106 A
6.7 C 6.27 B 6.47 D 6.67 B 6.87 C 6.107 D
6.8 B 6.28 C 6.48 B 6.68 D 6.88 A 6.108 B
6.9 D 6.29 D 6.49 B 6.69 D 6.89 B 6.109 D
6.10 D 6.30 A 6.50 A 6.70 C 6.90 A 6.110 B
6.11 B 6.31 C 6.51 B 6.71 D 6.91 C 6.111 A
6.12 A 6.32 A 6.52 B 6.72 B 6.92 D 6.112
6.13 B 6.33 D 6.53 A 6.73 B 6.93 A 6.113
6.14 B 6.34 A 6.54 D 6.74 D 6.94 D 6.114
6.15 D 6.35 A 6.55 C 6.75 A 6.95 C 6.115
6.16 A 6.36 C 6.56 D 6.76 B 6.96 B 6.116
6.17 C 6.37 A 6.57 B 6.77 D 6.97 B 6.117
6.18 C 6.38 B 6.58 A 6.78 B 6.98 D 6.118
6.19 A 6.39 B 6.59 B 6.79 C 6.99 D 6.119
6.20 B 6.40 C 6.60 A 6.80 C 6.100 D 6.120
C HƯỚNG D N GI IẪ Ả
6.12 0,125
4 , 22
8 , 2
2 = =
H
n mol
M
2 + 2H2O →2M OH + H2 0,25 0,125
M = =15→
25 , 0
75 , 3
Ph i có Li ả → Đáp án A 6.17 Phương trình hố h cọ
Ba + 2H2O →Ba(OH)2+H2 0,1 0,1 0,1
Ba(OH)2 + FeSO4 →BaSO4↓+Fe(OH)2↓ 0,1 0,1 0,1 0,1
FeSO4 dư mk t t aế ủ = 0,1 x 233 + 0,1 x 90 = 32,3 gam → Đáp án C 6.20 NaOH + HNO3 →NaNO3 + H2O
a a NaNO3 →
o
t
(101)a 2 a 2 , 0 1 , 0 2
2 = = mol→a=
a
nO V y mậ NaOH = 0,24 = 8gam → Đáp án :A
6.27 nCO 22,4 0,2mol 48
, 4
2 = = nCa(OH)2 =0,15mol
CO2 + Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O x x y
2CO2 + Ca(OH)2→Ca(HCO3) 2y y y
Cô c n Ca(HCOạ 3) to CaCO CO H O
2
3+ +
→ y y 15 , 0 = x+ y=
nCaCO m= 0,15 100 = 15gam → Đáp án B 6.33 Phương trình hố h c:ọ
8Al + 3NO3 + 5OH + 2H2O→8AlO2 +3NH3 0,8
27 6 , 21 =
mol 0,3 mol
l
VNH3 =0,3.22,4=6,72 Vì hi u su t 75% nên V=5,04lítệ ấ → Đáp án D 6.36 Ca(HCO3)2 →CaCO3+CO2 ↑+H2O
x x x CaCO3→CaO+CO2 ↑
o
t
2NaHCO3→Na2CO3+CO2+H2O
y y
2
y
T phừ ương trình ta có hệ
= + = + 3 , 0 2 2 , 49 84 162 y x y x = = → 2 , 0 2 , 0 y x
Kh i lố ượng ch t r n m= 56x+106ấ ắ y 21,8g
2 = → Đáp án C 6.39 Phương trình hố h cọ
2K+ H2O→2KOH +H2
a 2
(102)Vì sau ph n ng 5,4gam ch t r nả ứ ấ ắ ⇒Al dư
2KOH +2Al + 2H2O→KAlO2+3H2
a 2 3a 2 , 0 2 2 3 2
2 = + = a=
a a
nH a= 0,1
gam mK =3,9
→ , mAl= 0,1 27 +5,4 = 8,1gam →Đáp án B 6.41 - ng AlỐ 2O3 không b Hị khử
- ng FeỐ 2O3 + 3H2→2Fe+3H2O
- ng NaỐ 2O không b Hị kh mà tác d ng v i Hử ụ 2O (s n ph m c a ng 2)ả ẩ ủ ố
Na2O + H2O→2NaOH (Na2O h t)ế
⇒ch t thu đấ ược Al2O3, Fe, NaOH → Đáp án D 6.44 Phương trình hố h cọ
4M +nO2 →2M2On
2M + 2nHCl→2MCln+nH2 (x + y)M = 16,2 thay nx = 0,6 mol, ny = 1,2mol
M M n
n
n 16,2 9
2 , 1 6 ,
0 = → =
+ v i n=3 M=27 (Al) ớ →Đáp án B 6.47 nCO2 =1,5mol nNaOH= 0,4mol
2NaOH + CO2→Na2CO3+H2O
→NaOH d v y s n ph m Naư ậ ả ẩ 2CO3 NaOH → Đáp án D 6.50 H n h p Ba, Al tác d ng v i Hỗ ợ ụ 2O d đư ược 0,4mol H2
H n h p Ba, Al tác d ng v i NaOH d đỗ ợ ụ ược 3,1mol H2 ⇒Al dư V i Hớ 2O: Ba + H2O→Ba(OH)2+3H2
x 2x 3x x + 3x = 0,4 x= 0,1
V i dung d ch NaOH: Ba + Hớ ị 2O→Ba(OH)2+H2↑
2Al + 2OH +2H2O→2AlO2 +3H2 ↑ mol
y y
x 3,1 2
2
3 = ⇒ =
+ m = 0,1 137 + 2.27 = 67,7gam →Đáp án A 6.53 Ta có: Al HNO →3 Al(NO3)3
0,28 0,28 mol 64 , 59 ) 3 . 62 27 .( 28 , 0 3)
(NO = + =
Al
(103)⇒có mu i NHố 4NO3 có m= 62,04 – 59,64 = 2,4gam
mol
nNHNO 0,03
80 4 , 2
4 = =
Áp d ng đ nh lu t b o toàn electronụ ị ậ ả
Al – 3e→Al3+ 8 ( )
3
5 e N NH NO
N+ + → −
0,28 0,84 0,24 0,03
N+5 + 3e→N+2(NO) 3x x
Ta có 3x + 0,24= 0,84 →x=0,2 →Đáp án A 6.54 pH=1 →[ ]H+ =0,1 n mol
H+ =0,03 nOH= nNaOH = 0,175.0,2 = 0,035
H+ + OH- H O → 0,03 0,035
OH d = 0,005molư CM( 0,01M 5 , 0 005 , 0 )
OH = =
→pH=12 →Đáp án D
6.57 B o toàn n tích Ion ta có:ả ệ
0,1.2 + 0,2.3= x +2y = 0,8 (1)
Kh i lố ượng mu i b ng kh i lố ằ ố ượng Ion nên: 0,1.56 + 0,2.27 +35,5x +96y=46,9 (2) T (1) (2) gi i ả
= = 3 , 0 2 , 0 y x
→Đáp án B
6.59 nHCl= 1250000.1,19. 15079mol 5 , 36 1 . 100 37 =
Phương trình hố h cọ
H2SO4 + NaCl →NaHSO4+HCl
15079 15079 mNaCl = 882,1kg = 0,8821 t nấ
Kh i lố ượng NaCl có m t t n mu iộ ấ ố
mNaCl = 0,895 t nấ
% 56 , 98 100 . 895 , 0 8821 , 0 = =
H → Đáp án B
6.60 Ph n 1: Tác d ng v i NaOHầ ụ
Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓
0,01 0,01
(104)0,03 0,03 Ph n 2: tác d ng v i BaClầ ụ
SO42- + Ba2+ → BaSO4↓
0,02 0,02
B o tồn n tích ả ệ nCl- = 2nMg2+ + + + − 2− 4
2 2
SO NH
Mg n n
n
= 0,01 mol kh i lố ượng mu i m i ph n là:ố ỗ ầ
m = 24.0,01 + 18.0,03 + 96.0,02 + 35,5.0,01 = 3,055 gam V y kh i lậ ố ượng mu i E 6,11gamố → Đáp án A 6.62 Khí sinh CO2 NO2 s c khí vào dung d ch NaOH có trụ ị ường h p:ợ
+ Trường h p 1: NaNOợ 2, NaNO3, NaOH có th d tác d ng v i Ba(OH)ể ụ v a đừ ủ
Na2CO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaCO3↓ S n ph m l i là: NaNOả ẩ 3, NaNO2, NaOH, NaCl Nhi t phân : 2NaNOệ → 2NaNO2 + O2 V y ch t o oxi không ph i h n h p khí (lo i)ậ ỉ ả ỗ ợ
+ Trường h p 2: NaNOợ 2, NaNO3 Na2CO3, NaHCO3 (NaOH h t) tác d ng v i Ba(OH)ế ụ Na2CO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaCO3↓
s n ph m : NaNOả ẩ 3, NaNO2, NaHCO3, NaCl nhi t phân : 2NaNOệ →t0
2NaNO2 + O2 NaHCO3 →t0
Na2CO3 + CO2 + H2O
trường h p tho mãn v y ch t r n z NaNOợ ả ậ ấ ắ 2, Na2CO3, NaCl → Đáp án D
6.65 Nh n xét 5,6 lít khí n ng 8,5 gam → Mậ ặ khí = 34 25 , 0
5 , 8 =
→ H2S Mu i t o tác d ng đố ụ ược v i NaOH → Mu i axit NaHS → Đáp án Dớ ố
6.67 Khi luy n thêm 2,8 gam Li v o 28,8 gam X thìệ ầ
%Li = .100 8,86 8
, 2 8 , 28
8 ,
2 =
+ %
mà th c t %Li = 13,29% nên X ban đ u ch c ch n có Li v i kh i lự ế ầ ắ ắ ố ượng 29
, 13 100 . ) 8 , 2 8 , 28 (
8 ,
2 =
+ +
m
; m = 4,2 - 2,8 = 1,4 gam
Cho 28,8 gam X tác d ng v i Hụ 2O : 2Li + 2H2O → 2LiOH + H2
0,2 0,1 M + H2O → M(OH)2 + H2 x x → x = 0,2 mol Mà kh i lố ượng c a M làủ
(105)M = 137 ( ) 2 , 0 4 , 27 Ba
= → Đáp án B
6.71 pH = 13 → [OH-] = 0,1M, nOH ‾ = 0,1 mol
M
2 + 2H2O → 2MOH + H2 0,1 0,1
→ = = 31 1 , 0 31
M kim lo i ki m Na K Ta có h ề ệ
= + = + 1 , 0 1 , 3 39 23 y x y x → = = 05 , 0 05 , 0 y x
mNa = 1,15, mK = 1,95 → Đáp án D 6.72 G i s mol c a Naọ ố ủ 2CO3, KHCO3 l n lầ ượt x, y Phương trình hố h c ọ
Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl x x x
HCO3- + H+ → CO2↑ + H2O 0,15 – x 0,15 – x Ta có 0,15 – x = 0,045 → x = 0,105 mol HCO3- d = x + y – (0,15 - x) = 2x + y - 0,15ư
HCO3- + Ba2+ + OH- → BaCO3↓ + H2O 2x + y – 0,15 2x + y – 0,15 V y 2x + y – 0,15 = 0,15 ậ ⇒ y = 0,09 mol
m = 106.0,105 + 100.0,09 = 20,13 gam →Đáp án B 6.75 G i kh i lọ ố ượng nước m Áp d ng quy t c đụ ắ ường chéo
500 : 12%
8 ⇒
4 8 500 =
m → m = 250 gam
m : 0%
→ Đáp án A 6.76. 2MCl →dpnc 2M + Cl2
0,08 ← 0,04 M = 39( )
08 , 0 12 , 3 K
= → Đáp án B
6.89 nH+ = 0,25(1 + 2.0,5) = 0,5 mol nH 0,195mol
4 , 22
368
2 = =
(106)0,39 ← 0,195
v y ậ nH+du = 0,5 – 0,39 = 0,11 mol → Đáp án B 6.90 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2
0,1 0,05 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
H
n = 0,1 → nNa = 0,2 mol, v y mậ Na = 4,6 gam → Đáp án A 6.91.Phương trình hố h c ọ
NaHCO3 + NaHSO4 →t0
Na2SO4 + CO2 ↑ + H2O dung d ch ch l i Naị ỉ 2SO4 nên pH =
6.92 Phương trình hố h c ọ
2Al2O3 → 4Al + 3O2↑ 0,75 C + O2 → CO2
x x x 2C + O2 → 2CO y
2
y
y oxi d = 0,75 – x -
2
y
t % khí x : y = 80 : 10 → x = 8y (1)ừ
nO2=nCO2 ⇒ 0,75 – x - 2
y
= y (2)
t 1,2 ⇒
= =
079 , 0
632 , 0
y x
→ mC = 0,71.12 = 8,53 t nấ → Đáp án D 6.93 Phương trình hoá h c ọ
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑ (1) 0,02 0,03 0,01
H2SO4 d 0,02 molư
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O (2)
Al2(SO4)3 + 6NaOH → 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 (3) Al(OH)3 + NaOH → Na2AlO2 + 2H2O (4) 2Al(OH)3 d →t0
Al2O3 + 3H2O 0,01 ← 0,005
(107)6.101 M2CO3 + HCl →2MCl + CO2 + H2O 0,1 0,1
mmu i ố = 91 15,5 1
, 0
1 ,
9 = → =
M → Li, Na → Đáp án A 6.102 nOH− =2nH2 = 0,24.2 = 0,48 mol
g i s mol Họ ố 2SO4 x s mol HCl 4xố
trung hòa 12C : H+ + OH- → H2O 6x 0,24 → x = 0,04 mmu i ố = 12mKl + mCl‾ + 2−
4 SO
m
17,88 12 + 0,16.35,5 + 0,04.96 = 18,46 gam → Đáp án A 6.103. 4Al + 3O2 → 2Al2O3
0,06 ← 0,045 mAl ph n ng ả ứ = 0,06.27 = 1,62 gam;
%Al = .100 60% 27
62 ,
1 =
→ Đáp án C
6.104. nAl SO 0,17mol
342 14 , 58
2( ) = =
mol
nAl OH 0,3
78 4 , 23 )
( = =
Trường h p 1: NaOH thi u: Alợ ế 2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 0,9 0,3
VNaOH = 2,25 lít
Trường h p 2: NaOH k t t a h t Alợ ế ủ ế 3+ hòa tan ph n k t t a ầ ế ủ Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 0,17 1,02
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O 0,04 0,04
nNaOH = 0,106, V = 2,65 → Đáp án B 6.105 CaCO3→t0
CaO + CO2 NaOH + CO2 → NaHCO3
2
CaCO
m = 200 gam mCaO = 250gam
80 100 .
200 = → Đáp án B 6.106 3KOH + AlCl3 → Al(OH)3 + 3KCl
(108)mà n k t t a ế ủ = 0,14 → k t t a b tan 0,02 molế ủ ị
KOH + Al(OH)3 → KAlO2 + 2H2O nKOH = 0,5 mol ; CM = 2,5M
2 , 0 5 , 0 =
→ Đáp án A 6.107 nCl 0,3mol
71 6 , 10 9 , 31 = −
= ; nkl = 2nCl2 67 , 17 6 , 0 6 , 10 = =
M → Kim lo i ki m Li Na ta có hạ ề ệ
= = → = + = + 4 , 0 2 , 0 6 , 10 23 7 6 , 0 y x x y x
→ mLi = 1,4 ; mNa = 9,2 → Đáp án D
6.108 nNaCl = 0,02 mol ; pH = 12 → [OH-] = 0,01 M nOH = 0,005 mol
2NaCl + 2H2O →đpddmn 2NaOH + Cl2 + H2
0,005 0,005
Hi u su t ph n ng ệ ấ ả ứ H = .100 25% 02 , 0 005 , 0
= → Đáp án B 6.109. MCO3 + H2SO4→ MSO4 + H2O + CO2↑
L y s mol m i ch t molấ ố ỗ ấ
) 60 ( 3= M+
mMCO
gam m
gam
mH SO 98 d HSO 800
4 2
2 = → =
2 CO
m = 44; mMSO4 = (M + 96) mdd thu M + 60 + 800 - 44 = M + 816 gam Ta có .100 15,89
816 96 = + + M M
→ M = 40 (Ca) → Đáp án D 6.110 G i s mol COọ ố thu a
Ba(OH)2 + CO2→ BaCO3 + H2O 0,04 0,04 ← 0,04
Ba(OH)2 + 2CO2→ Ba(HCO3)2 Ba(HCO3)2 →t0
BaCO3 ↓ + CO2 + H2O 0,02 ← 0,02
2 ) (OH Ba
(109)m = 3,52 + 3,52 = 7,04 gam x = 0,06 M → Đáp án B 6.111 G i s mol c a NaCl, NaI l n lọ ố ủ ầ ượt x, y
ta có Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 ta có h ệ
= = ⇒
= +
= +
5 , 0
5 , 0 1
25 , 104 150
5 , 58
y x y
x
y x
mNaCl = 0,5.58,5 = 29,25 gam → Đáp án A
CHƯƠNG CRÔM - S T - Đ NGẮ Ồ A BÀI T PẬ
7.1 Cation kim lo i Mạ 3+ có c u hình electron c a phân l p 3dấ ủ ớ 5 V y c u hình electron c a Mậ ấ ủ
A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d8. C 1s22s22p63s23p64s2 3d8 D 1s22s22p63s23p63d5 4s24p1. 7.2 Cho Fe tác d ng v i dung d ch AgNOụ ị d sau ph n ng thu đư ả ứ ược A Fe(NO3)3, Ag B Fe(NO3)2, Ag
C Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Ag D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Fe
7.3 Cho Fe ph n ng v i h i nả ứ ướ ởc nhi t đ l n h n 570ệ ộ 0C s n ph m ch y u ả ẩ ủ ế A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D C ba oxit trênả
7.4 Đ t nóng m t b t Fe bình đ ng Oố ộ ộ ự sau cho s n ph m thu đả ẩ ược vào dung d ch HCl d thuị
được dung d ch X Dung d ch X có :ị ị
A FeCl2 , HCl dư B FeCl3, HCl dư
C FeCl2, FeCl3 HCl dư D FeCl3 7.5 Cho s đ chuy n hoá ơ ể
(110)A CuSO4, BaCl2, NaOH
B H2SO4 đ c nóng, MgClặ 2, NaOH C H2SO4 đ c nóng, BaClặ 2, NH3 D H2SO4 lỗng, BaCl2, NaOH
7.6 Dung d ch FeSOị làm m t màu dung d ch dung d ch sau :ấ ị ị
A Dung d ch KMnOị 4/H2SO4 B Dung d ch Kị 2Cr2O7/H2SO4 C Dung d ch Brị D C ba dung d ch ả ị
7.7 Cho dung d ch ch a FeClị ứ ZnCl2 tác d ng v i dung d ch NaOH d , sau l y k t t a nung trongụ ị ấ ế ủ
khơng khí đ n kh i lế ố ượng không đ i thu đổ ược ch t r n g m ấ ắ
A Fe2O3 B FeO C FeO, ZnO D Fe2O3, ZnO 7.8 H p kim c a Fe có t 0,01% ợ ủ →2%C m t lộ ượng r t Si, Mn, Cr, Ni, làấ
A Gang tr ngắ B Gang xám
C Thép D Inox
7.9 Gang xám khác gang tr ng tính ch t :ắ ấ
A Gang xám giịn khơng đúc cịn gang tr ng đúc đắ ược
B Gang xám dùng đ đúc chi ti t máy cịn gang tr ng khơng đúc để ế ắ ược C Gang xám r t c ng cịn gang tr ng m m h nấ ứ ắ ề
D Gang xám có cacbon h n gang tr ngơ ắ
7.10 Lo i thép dùng đ ch t o lị xo nhíp ôtô làạ ể ế
A Thép thường B Thép Ni – Cr
C Thép W – Mo – Cr D Thép silic
7.11 Nung m t m u thép thộ ẫ ường có kh i lố ượng 50g oxi d thu đư ược 0,196 lit CO2 0ở 0C at Thành ph n ph n trăm c a C m u thép làầ ầ ủ ẫ
A 0,48% B 0,38% C 0,84% D 3,08% 7.12 Qu ng s t giàu nh t nh ng hi m có t nhiên làặ ắ ấ ế ự
A Hematit B Xiđerit C Manhetit D Malakit 7.13 Qu ng có giá tr s n xu t gang ặ ị ả ấ
A Hematit manhetit B Xiđerit s tắ
C Xiderit malakit D Pyrit s t đôlômitắ
7.14 Màu nâu c a dung d ch Fe(NOủ ị 3)3 do:
A Màu c a Fe(OH)ủ B Màu c a ion NOủ 3- b hiđrat hóa.ị
C Màu c a ion Feủ 3+ b hiđrat hóa.ị D Màu c a ion Feủ 2+ b hiđrat hóa.ị 7.15 Nguyên li u dùng đ s n xu t gang làệ ể ả ấ
A Qu ng s t, oxi nguyên ch t, than đá ặ ắ ấ
B Qu ng s t, than c c, ch t ch y, khơng khíặ ắ ố ấ ả
C Qu ng s t, ch t ch y, than đáặ ắ ấ ả
D Qu ng s t, khơng khí, than đáặ ắ
(111)A Kh Feử 2O3 thành Fe
B Oxi hoá nguyên t C, S, P, Si t o xố ỉ
C Oxi hoá FeO D T o ch t kh COạ ấ
7.17 Tách Ag kh i h n h p Fe, Cu, Ag dùng dung d ch sau ?ỏ ỗ ợ ị
A HCl B NH3
C Fe(NO3)3 D HNO3 đ m đ cậ ặ
7.18 Kh hoàn toàn m t oxit s t nguyên ch t b ng CO d nhi t đ cao K t thúc ph n ng, kh i lử ộ ắ ấ ằ ệ ộ ế ả ứ ố ượng ch t r n gi m 27,58 % Oxit s t dùng làấ ắ ả ắ
A Fe2O3 B Fe3O4
C Fe(NO3)3 D FeO
7.19 Cho dung d ch NaOH lị ượng d vào 100ml dung d ch FeClư ị có n ng C (mol/l), thu đồ ược m t k t t a.ộ ế ủ
Đem nung k t t a chân không cho đ n kh i lế ủ ế ố ượng không đ i, thu đổ ược m t ch t r n, đem hoàộ ấ ắ
tan h t lế ượng ch t r n b ng dung d ch HNOấ ắ ằ ị lỗng, có 112cm 3 khí NO (duy nh t) (đktc) Cácấ ph n ng x y hoàn toàn Tr s c a C làả ứ ả ị ố ủ
A 0,10 B 0,15 C 0,20 D 0,015
7.20 Cho 44,08g m t oxit s t Feộ ắ xOy hoà tan h t b ng dung d ch HNOế ằ ị loãng, thu dung d ch A.ị
Cho dung d ch NaOH d vào dung d ch A, thu đị ị ược k t t a Đem nung lế ủ ượng k t t a nhi t đ caoế ủ ệ ộ
cho đ n kh i lế ố ượng không đ i, thu đổ ược m t oxit kim lo i Dùng Hộ đ kh h t lể ế ượng oxit thu 31,92g ch t r n m t kim lo i Feấ ắ ộ xOy
A FeO B Fe2O3
C Fe3O4 D FexOy có l n t p ch tẫ ấ
7.21 Cho m t lu ng khí CO qua ng s đ ng m (g) Feộ ố ứ ự 2O3 nung nóng sau m t th i gian thu độ ược 19,32g h n h p X g m Fe, FeO, Feỗ ợ 2O3, Fe3O4 Hoà tan h t X b ng HNOế ằ đ c nóng thu đặ ược 5,824 lít NO2 (đktc) Giá tr c a m làị ủ
A 21,40 B 13,24 C 23,48 D 26,60
7.22 Tr n 0,54 g b t Al v i h n h p b t Feộ ộ ỗ ợ ộ 2O3 CuO r i ti n hành ph n ng nhi t nhôm nhi t đ caoồ ế ả ứ ệ ệ ộ
trong u ki n khơng có khơng khí thu đề ệ ược h n h p r n A Hoà tan A dung d ch HNOỗ ợ ắ ị thu 0,896 lít (đktc) h n h p khí X g m NO NOỗ ợ T kh i c a X so v i Hỷ ố ủ
A 19 B 21 C 17 D 38
7.23 Hoà tan hoàn toàn 10g h n h p X g m mu i khan FeSOỗ ợ ố Fe2(SO4)3 vào nước Dung d ch thuị
được ph n ng hoàn tồn v i 1,58g KMnOả ứ mơi trường H2SO4 d Ph n trăm v kh i lư ầ ề ố ượng c aủ
FeSO4 h n h p làỗ ợ
A 76,0% B 15,2% C 84,4% D 24,0%
7.24 Hoà tan 16,8g Fe vào dung d ch HNOị thu 4,48 lít khí NO nh t Cơ c n dung d ch thu đấ ị ược s gam mu i khan làố ố
(112)7.25 Khi cho l n lầ ượt ch t sau: Al, Fe, FeO, Feấ 2O3 vào dung d ch HNOị đ c ngu i Ch t có ph n ng,ặ ộ ấ ả ứ
s n ph m t o khí bay lên làả ẩ
A Al B Fe C FeO D Fe2O3
7.26 Cho l n lầ ượt 23,2 g Fe3O4 5,6 g Fe vào m t dung d ch HCl 0,5M Th tích dung d ch HCl t i thi uộ ị ể ị ố ể
c n l y đ hoà tan ch t r n làầ ấ ể ấ ắ
A 2,0 lít B 1,6 lít C 0,4 lít D 2,4 lít
7.27 Trong kim lo i Mg, Al, Cu, Ag kim lo i sau đ y đạ ẩ ược Fe kh i dung d ch mu iỏ ị ố
s t (III):ắ
A Mg B Mg Al C Al Cu D Mg Ag
7.28 Đem nung h n h p A, g m hai kim lo i: x mol Fe 0,15 mol Cu, khơng khí m t th i gian, thuỗ ợ ộ
được 63,2 gam h n h p B g m hai kim lo i h n h p oxit c a chúng Đem hòa tan h t lỗ ợ ỗ ợ ủ ế ượng h n h p B b ng dung d ch Hỗ ợ ằ ị 2SO4 đ m đ c, thu đậ ặ ược 0,3 mol SO2 Tr s c a x làị ố ủ
A 0,64 mol B 0,60 mol C 0,70 mol D 0,67 mol
7.29 H n h p A ch a x mol Fe y mol Zn Hòa tan h t lỗ ợ ứ ế ượng h n h p A b ng dung d ch HNOỗ ợ ằ ị loãng, d ưthu h n h p khí g m 0,06 mol NOỗ ợ ; 0,01 mol N2O 0,01 mol N2 Đem cô c n dung d ch sauạ ị
khi hòa tan, thu 32,36 gam h n h p hai mu i nitrat khan.ỗ ợ ố T ngổ s mol ố x, y A 0,18 B 0,32 C 0,36 D 0,16
7.30 Th c hi n ph n ng nhi t nhơm hồn tồn m gam Feự ệ ả ứ ệ 2O3 v i 8,1 gam Al Ch có oxit kim lo i b khớ ỉ ị
t o kim lo i Đem hòa tan h n h p ch t thu đạ ỗ ợ ấ ược sau ph n ng b ng dung d ch NaOH d có 3,36ả ứ ằ ị
lít H2(đktc) Tr s c a m làị ố ủ
A 24 gam B 16 gam C gam D 32 gam
7.31 Đem nung 116 gam qu ng Xiđerit (ch a FeCOặ ứ t p ch t tr ) khơng khí (coi nh ch g m oxiạ ấ ỉ
và nit ) cho đ n kh i lơ ế ố ượng không đ i Cho h n h p khí sau ph n ng h p th vào bình đ ng dung d chổ ỗ ợ ả ứ ấ ụ ự ị
nước vơi có hịa tan 0,4 mol Ca(OH)2, bình có t o 20 gam k t t a N u đun nóng ph n dung d ch, sauạ ế ủ ế ầ ị
khi l c k t t a, th y có xu t hi n thêm k t t a n a Hàm lọ ế ủ ấ ấ ệ ế ủ ữ ượng (Ph n trăm kh i lầ ố ượng) FeCO3 có qu ng xiđerit làặ
A 60% B 20% C 50% D 40%
7.32 H n h p A g m hai mu i FeCOỗ ợ ố FeS2 có t l s mol : Đem nung h n h p A bình có thỉ ệ ố ỗ ợ ể
tích khơng đ i, th tích ch t r n không đáng k , đ ng khơng khí d (ch g m Nổ ể ấ ắ ể ự ỉ O2) đ mu iể ố
trên b oxi hóa h t t o oxit s t có hóa tr cao nhị ế ắ ị ất (Fe2O3) Đ ngu i bình, đ a nhi t đ bình v b ng lúcể ộ ệ ộ ề ằ
đ u (trầ ước nung), áp suất bình s nh thẽ ế nào? A Không đ iổ B S gi m xu ngẽ ả ố
C S tăng lênẽ D Không kh ng đ nh đẳ ị ược
7.33 Hòa tan h t 17,84 gam h n h p A g m ba kim lo i s t, b c đ ng b ng 203,4 ml dung d chế ỗ ợ ắ ằ ị
HNO3 20% (d = 1,115 g/ml) v a đừ ủ, có 4,032 lít khí NO nh t (đktc) cịn l i dung d ch B.ấ ị
Đem cô c n dung d ch B, thu đạ ị ược m gam h n h p ba mu i khan Tr s c a m làỗ ợ ố ị ố ủ
(113)7.34 Cho m gam FexOy tác d ng v i CO, đun nóng, ch có ph n ng CO kh oxit s t, thu đụ ỉ ả ứ ắ ược 5,76 gam h n hỗ ợp chất rắn X hỗn hợp hai khí gồm CO2 CO Cho h n h p hai khí h p th vào lỗ ợ ấ ụ ượng nước vơi có d thu đư ược gam k t t a Đem hòa tan h t 5,76 gam ch t r n b ng dung d chế ủ ế ấ ắ ằ ị
HNO3 lỗng có khí NO thu 19,36 gam m t mu i nh t Tr s c a m công th cộ ố ấ ị ố ủ ứ
c a Feủ xOy
A 6,40; Fe3O4 B 9,28; Fe2O3 C 9,28; FeO D 6,40; Fe2O3
7.35 H n h p A d ng b t g m Feỗ ợ ộ 2O3 Al2O3 Cho khí H2 d tác d ng hồn tồn v i 14,12 gam h n h pư ụ ỗ ợ
A nung nóng, thu h n h p ch t r n B Hòa tan h t h n h p B b ng dung d ch HCl th y raỗ ợ ấ ắ ế ỗ ợ ằ ị ấ
2,24 lít hiđro u ki n tiêu chu n Ph n trăm kh i lở ề ệ ẩ ầ ố ượng m i ch t h n h p A làỗ ấ ỗ ợ
A 60% Fe2O3; 40% Al2O3 B 52,48% Fe2O3; 47,52% Al2O3 C 40% Fe2O3; 60% Al2O3 D 56,66% Fe2O3; 43,34% Al2O3
7.36 Hoà tan hoàn toàn gam h n h p g m Al, Zn, Fe vào dung d ch HNOỗ ợ ị d thu đư ược 0,224 lít khí NO (đktc) nh t Cô c n dung d ch kh i lấ ị ố ượng mu i khan thu đố ược
A 3,68 g B 3,86 g C 6,83 g D 3,56 g
7.37 Cho 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg tác d ng h t v i dung d ch Hụ ế ị 2SO4 loãng d thu đư ược dung d ch X.ị
Cho X tác d ng v i dung d ch NaOH d thu đụ ị ược k t t a, l c tách k t t a nung đ n kh i lế ủ ọ ế ủ ế ố ượng không đ i thu đổ ược m gam ch t r n Giá tr c a m làấ ắ ị ủ
A 10,0 g B 20,0 g C 30,0 g D 15,0 g
7.38 Hoà tan hoàn toàn h n h p g m 0,2 mol Fe 0,1 mol Feỗ ợ 2O3 vào dung d ch HCl d thu đị ược dung d ch X Cho dung d ch X tác d ng h t v i dung d ch NaOH d thu đị ị ụ ế ị ược k t t a, l c tách k t t a, nungế ủ ọ ế ủ
trong khơng khí đ n kh i lế ố ượng không đ i thu đổ ược m gam ch t r n Giá tr c a m làấ ắ ị ủ
A 23 g B 32 g C 24 g D 42 g
7.39 Cho 4,32 gam h n h p X g m Fe Cu tác d ng h t v i oxi d thu đỗ ợ ụ ế ược 5,6 gam ch t r n Y Thấ ắ ể
tích khí H2 (đktc) c n đ kh h t Y làầ ể ế
A 0,896 lít B 1,120 lít C 2,240 lít D 1,792 lít
7.40 Đ kh hoàn toàn h n h p FeO ZnO thành kim lo i c n 2,24 lít Hể ỗ ợ ầ (đktc) N u đem h n h p kimế ỗ ợ
lo i thu đạ ược hoà tan hoàn toàn b ng dung d ch HCl th tích khí Hằ ị ể (đktc) thu A 4,48 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 1,12 lít
7.41 Đ t cháy khơng hồn tồn m t lố ộ ượng Fe dùng h t 2,24 lít Oế (đktc), thu h n h p A g m ch tỗ ợ ấ
r n Kh hồn tồn A b ng khí CO, khí sau ph n ng đắ ằ ả ứ ược d n vào bình đ ng dung d ch Ca(OH)ẫ ự ị d Kh iư ố
lượng k t t a thu đế ủ ược
A 10g B 20g C 30g D 40g
7.42 H n h p A g m Fe oxit s t Cho dịng khí CO d qua 26 gam A nung nóng, khí sau ph n ngỗ ợ ắ ả ứ
được d n vào bình đ ng dung d ch Ca(OH)ẫ ự ị d thu đư ược 44 gam k t t a Kh i lế ủ ố ượng s t thu đắ ược A 18,96g B 20,72g C 19,36g D 11,92g
7.43 Kh hoàn toàn 28 gam h n h p X g m MgO, Feử ỗ ợ 3O4 b ng Hằ d , thu đư ược h n h p ch t r n Hoà tanỗ ợ ấ ắ
(114)d ng h t v i dung d ch NaOH d thu đụ ế ị ược k t t a, l c tách k t t a, nung khơng khí đ n kh i lế ủ ọ ế ủ ế ố ượng không đ i thu đổ ược 28,8 gam ch t r n Ph n trăm kh i lấ ắ ầ ố ượng Fe3O4
A 82,86% B 80,56% C.86,95% D 99,43%
7.44 Hoà tan h t 3,44 gam h n h p X g m Fe Feế ỗ ợ 3O4 b ng dung d ch HCl d thu đằ ị ược dung d ch Y Choị
Y tác d ng h t v i dung d ch NaOH d thu đụ ế ị ược k t t a, l c tách k t t a nung đ n kh i lế ủ ọ ế ủ ế ố ượng không đ i thu đổ ược gam ch t r n Ph n trăm kh i lấ ắ ầ ố ượng Fe X
A 35,26% B 58,00% C 32,56% D 28,00%
7.45 Hoà tan hoàn toàn m t lộ ượng b t Fe vào dung d ch HNOộ ị loãng, d thu đư ược h n h p khí g m 0,015ỗ ợ
mol N2O 0,01 mol NO Lượng Fe dùng
A 0,56g B 0,84g C 2,8g D 1,4g
7.46 Tr n 56 gam b t Fe 28,8 gam b t S r i nung nóng, sau k t thúc ph n ng thu độ ộ ộ ế ả ứ ược h n h pỗ ợ
ch t r n A Hoà tan A b ng dung d ch HCl d thu đấ ắ ằ ị ược dung d ch B khí C Đ t cháy h t C c n V lít khíị ố ế ầ
O2 (đktc) Giá tr c a V (các ph n ng x y hoàn toàn):ị ủ ả ứ ả
A 31,36 lít B 20,16 lít C 30,24lít D 11,20 lít
7.47 Nung 11,2 gam Fe 26 gam Zn v i m t lớ ộ ượng S d S n ph m thu đư ả ẩ ược đem hòa tan h t dungế
d ch HCl, khí sinh đị ược d n vào bình đ ng dung d ch CuSOẫ ự ị 10%, d = 1,1 g/ml Th tích dung d chể ị
CuSO4 dùng đ h p th h t khí sinh làể ấ ụ ế
A 500,60 ml B 376,36 ml C 872,72 ml D 525,25 ml
7.48 Cho 2,81 gam h n h p b t g m Feỗ ợ ộ 2O3, MgO, ZnO tan v a đ 300 ml dung d ch Hừ ủ ị 2SO4 0,1M Cô c n dung d ch sau ph n ng kh i lạ ị ả ứ ố ượng mu i khan thu đố ược
A 3,81g B 4,81g C 5,21g D 4,8g
7.49 Đ kh hoàn toàn h n h p CuO, FeO c n 4,48 lít khí Hể ỗ ợ ầ (đktc) N u kh hoàn toàn h n h p oxit ế ỗ ợ
trên b ng khí CO, sau cho dịng khí h p th h t vào dung d ch Ca(OH)ằ ấ ụ ế ị d kh i lư ố ượng k tế
t a thu đủ ược
A 1,00g B 2,00g C 10,00g D 20,00g
7.50 Cho gam h n h p g m Mg, Fe tác d ng h t v i dung d ch HCl d thu đỗ ợ ụ ế ị ược dung d ch A V lít khíị
(đktc) Cô c n dung d ch A thu đạ ị ược 22,2 gam mu i khan Giá tr c a V làố ị ủ
A 4,48 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 1,12 lít
7.51 Hịa tan v a đ gam h n h p A g m kim lo i Fe, Cu vào h n h p axit HNOừ ủ ỗ ợ ỗ ợ 3, H2SO4 thu 0,1 mol NO2 0,07 mol SO2 Kh i lố ượng mu i khan thu đố ược
A 1,41g B 17,52g C 29,04g D 15,08g
7.52 Hoà tan h t 12g h n h p Fe, Cu b ng dung d ch HNOế ỗ ợ ằ ị đ c, nóng d thu đặ ược 11,2 lít khí NO2 nh tấ
(đktc) Ph n trăm kh i lầ ố ượng c a Fe h n h p làủ ỗ ợ
A 52,6% B 46,7% C 56% D 45,6%
7.53 Hoà tan h t 0,5g h n h p Fe kim lo i M (hoá tr II) vào dung d ch Hế ỗ ợ ị ị 2SO4 loãng thu 1,12 lít khí (đktc) Kim lo i M làạ
(115)7.54 H n h p X g m 11,2 gam Fe 4,8 gam Feỗ ợ 2O3 Để hoà tan h t h n h p X th tích dung d ch HClế ỗ ợ ể ị
2M ph n ng t i thi u làả ứ ố ể
A 200ml B 180ml C 290ml D 260ml 7.55 Khi nhi t phân hoàn toàn h n h p NaNOệ ỗ ợ 3, Fe(NO3)2 ta thu ch t r n làấ ắ
A FeO, NaNO2B Fe2O3, Na C Fe3O4, Na2OD Fe2O3, NaNO2
7.56 Kh hoàn toàn 17,6 gam h n h p g m Fe, FeO, Feử ỗ ợ 2O3 c n 4,48 lít CO (đktc) Kh i lầ ố ượng s t thuắ
được
A 12,0g B 11,2g C 14,4g D 16,5g
7.57 Có m t dung d ch Fe(NOộ ị 3)2 b l n t p ch t Fe(NOị ẫ ấ 3)3, Cu(NO3)2 Cách đ n gi n nh t đ thu ả ấ ể ược dung d ch Fe(NOị 3)2 không b l n t p ch t khu y k dung d ch v i nị ẫ ấ ấ ỹ ị ước m t lộ ượng d bư ột kim lo i,ạ
sau l c thu đọ ược dung d ch Fe(NOị 3)2 B t kim lo i c n dùng làộ ầ
A Ag B Fe C Cu D Zn
7.58 Cho 10 gam h n h p g m Fe Cu (trong Cu chi m 10% v kh i lỗ ợ ế ề ố ượng) vào dung d ch HNOị Sau ph n ng hoàn toàn thu đả ứ ược 1,6 gam ch t r n, dung d ch Y 2,24 lít (đktc) khí NO nh t.ấ ắ ị ấ
Lượng mu i dung d ch Y làố ị
A 24,2 gam B 27 gam C 37 gam D 22,4 gam 7.59 S thu đẽ ược k t t a s c khí NHế ủ ụ d vào dung d ch mu i:ư ị ố
A Zn(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D AgNO3
7.60 Cho lu ng khí CO d qua m gam h n h p X g m CuO, Feồ ỗ ợ 2O3 nung nóng Sau ph n ng x y raả ứ ả
hoàn toàn th y khấ ối lượng ch t r n gi m 3,2gam Th tích dung d ch Hấ ắ ả ể ị 2SO4 2M t i thi u đ hoà tan h t mố ể ể ế
gam h n h p X làỗ ợ
A 150ml B 200ml C 50ml D 100ml 7.61 Dung d ch CuSOị s oxi hóa đẽ ược kim lo i dãy sau:ạ
A Zn, Al, Fe B Au, Cu, Ag C Pb, Fe, Ag D Fe, Cu, Hg
7.62 Nhúng m t s t (d ) vào dung d ch mu i AgNOộ ắ ị ố sau m t th i gian kh i lộ ố ượng s t tăngắ
thêm gam (gi s Ag t o thành bám h t lên s t) Kh i lả ế ắ ố ượng Ag bám lên Fe A 10,80 gam B 1,08 gam C 5,40 gam D 8,00 gam
7.63 Dung d ch X ch a đ ng th i hai m i ZnClị ứ ố 0,2M AlCl3 0,15M Th tích c a dung d ch NaOH 1Mể ủ ị
cho vào 200ml dung d ch X đ thu đị ể ượ ược l ng k t t a l n nh t làế ủ ấ
A 200ml B 170ml C 240ml D 70ml 7.64 Trong ph n ng: Cu + 4HNOả ứ → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Ch t b oxi hoá làấ ị
(116)7.65 Nung nóng m gam h n h p A g m oxit s t Feố ợ ắ xOy Al , Sau ph n ng x y xong ( hi u su tả ứ ả ệ ấ
100%) ta ch t r n B Ch t r n B tác d ng v a h t v i 280 ml dung d ch NaOH 1M th y cóấ ắ ấ ắ ụ ế ị ấ
6,72 lít khí H2 (đktc) bay cịn l i 5,04 gam ch t r n Cơng th c c a oxit s t (Feạ ấ ắ ứ ủ ắ xOy) giá tr c aị ủ
m
A FeO 14,52 gam B Fe2O3 14,52 gam C Fe3O4 14,52 gam D Fe3O4 13,2 gam
7.66 Cho 500 ml dung d ch A ch a Cu(NOị ứ 3)2 Al(NO3)3 tác d ng v i dung d ch NaOH d th y xu t hi nụ ị ấ ấ ệ
9,8 gam M t khác cho 500 ml dung d ch A tác d ng v i dung d ch NHặ ị ụ ị d l i th y t o 15,6 gam k tư ấ ế
t a ủ
N ng đ c a Cu(NOồ ộ ủ 3)2 Al(NO3)3 dung d ch A l n lị ầ ượt A 0,2 M 0,15 M B 0,59M 0,125 M
C 0,2M 0,4M D 0,4M 0,2M
7.67 T t n qu ng ch a 74% h p ch t ZnCOừ ấ ặ ứ ợ ấ 3.ZnS, b ng phằ ương pháp nhi t luy n (hi u su t 90%) taệ ệ ệ ấ
đi u ch đề ế ược m t lộ ượng kim lo i Zn Kh i lạ ố ượng Zn thu A 1,17 t n B 1,3 t n C 1,58 t n D 1,44 t nấ ấ ấ ấ
7.68 Cho 0,2 mol Mg 0,3 mol Al vào 200 ml dung d ch ch a Cu(NOị ứ 3)2 1M Fe(NO3)2 1,5M Sau ph n ng x y hoàn toàn ta thu đả ứ ả ược ch t r n A có kh i lấ ắ ố ượng
A 29,6 gam B 32,3 gam C 33,2 gam D 12,9 gam
7.69 Cho m gam Fe vào 100 ml dung d ch Cu(NOị 3)2 n ng đ c a Cuồ ộ ủ 2+ l i dung d ch b ng 1/2ạ ị ằ n ng đ c a Cuồ ộ ủ 2+ ban đ u thu đầ ược ch t r n A có kh i lấ ắ ố ượng m + 0,16 gam Tính m n ng đ banồ ộ đ u c a dung d ch Cu(NOầ ủ ị 3)2 Các ph n ng x y hoàn toàn:ả ứ ả
A 1,12gam Fe 0,2M B 2,24 gam Fe 0,2M C 1,12gam Fe 0,4M D 2,24gam Fe 0,3M 7.70 Nh ng phữ ương pháp sau có th u ch để ề ế ược Fe? (I) Dùng CO kh FeO
(II) Dùng H2 kh Feử xOy
(III) Dùng Zn tác d ng v i dung d ch FeClụ ị (IV) Dùng Ca tác d ng v i dung d ch FeClụ ị
A I, II, III B I, II, IV C I, III, IV D II, III, IV
7.71 Trong ch t sau: Fe, FeSOấ 4, Fe2(SO4)3, ch t có tính kh , ch t có c tính ơxi hố tínhấ ấ ả
kh : cho k t qu theo th t làử ế ả ứ ự
A. Fe , FeSO4 B FeSO4, Fe2(SO4)3 C Fe , Fe2(SO4)3 D FeSO4 , Fe
7.72 Cho h n h p Al, Fe vào dung d ch Cu(NOỗ ợ ị 3)2 AgNO3 , k t thúc ph n ng thu ch t r n ch a kimế ả ứ ấ ắ ứ
lo i Các kim lo i làạ
A Fe, Al, Ag B Fe, Cu, Ag C Al, Cu, Ag D Al, Fe, Cu
7.73 Cho h n h p Fe Cu vào dung d ch HNOỗ ợ ị , ph n ng k t thúc thu dung d ch X ch t r n Y.ả ứ ế ị ấ ắ
Cho Y tác d ng v i HCl có khí ra, dung d ch X ch a ion kim lo i:ụ ị ứ
(117)7.74 Cho m t h p ch t c a s t vào dung d ch Hộ ợ ấ ủ ắ ị 2SO4 loãng d , thu đư ược dung d ch Dung d ch v a tácị ị
d ng đụ ược v i KMnOớ 4, v a tác d ng đừ ụ ược v i Cu V y h p ch t làớ ậ ợ ấ
A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)2 D Fe3O4
7.75 Cho m gam Fe vào lít dung d ch Fe(NOị 3)3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M, sau k t thúc ph n ng thuế ả ứ
được m gam kim lo i S mol Fe ph n ng làạ ố ả ứ
A 0,2 mol B 0,35 mol C 0,55 mol D 0,4 mol 7.76 Dãy ch t đ u tác d ng v i dung d ch Fe(NOấ ề ụ ị 3)2
A AgNO3, NaOH, Cu B AgNO3, Br2, NH3 C NaOH, Mg, KCl D KI, Br2, NH3 7.77 Dãy g m ch t đ u tác d ng đồ ấ ề ụ ược v i dung d ch FeClớ ị
A Na2CO3, NH3, KI, H2S B Fe, Cu, HCl, AgNO3 C Br2, NH3, Fe, NaOH D NaNO3, Cu, KMnO4, H2S
7.78 Kh hoàn toàn 4,06 gam m t oxit kim lo i b ng CO thu đử ộ ằ ược 0,07 mol CO2 L y toàn b kim lo iấ ộ
sinh cho vào dung d ch HCl d thu đị ược 1,176 lít H2 (đktc) Oxit kim lo i làạ
A Fe3O4 B Fe2O3 C FeO D Cr2O3
7.79 Đ m gam Fe khơng khí m t th i gian thu để ộ ược 12 gam h n h p X g m Fe, FeO, Feỗ ợ 2O3, Fe3O4 Cho h n h p X tác d ng v i Hỗ ợ ụ 2SO4 đ c nóng d thu 0,15mol SOặ 2, giá tr c a m ị ủ
A 9g B 10,08g C 10g D 9,08g 7.80 Dãy g m ch t đ u tác d ng v i Cu:ồ ấ ề ụ
A dd AgNO3, O2, dd H3PO4, Cl2 B dd FeCl3, Br2, dd HCl hoà tan O2, dd HNO3 C dd FeCl3, dd HNO3, dd HCl đ, S
D dd FeSO4, dd H2SO4 đ, Cl2, O3
7.81 Nung 67,2 gam h n h p Fe(NOỗ ợ 3)3 Cu(NO3)2, sau ph n ng thu đả ứ ược 4,48 lít oxi (đktc), ch t r n sauấ ắ
khi nung có kh i lố ượng:
A 42,4 gam B 24,0 gam C 30,4 gam D 60,8 gam
7.82 Cho Fe3O4 vào H2SO4 loãng, d thu đư ược dung d ch X Dãy g m ch t đ u tác d ng v i dung d chị ấ ề ụ ị
X:
A KMnO4, Br2, Cu B Br2, KMnO4, HCl C Br2, Cu, Ag D Fe, NaOH, Na2SO4 7.83 Nguyên t nguyên t Fe có z = 26, c u hình electron c a Feử ố ấ ủ 2+ là A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d8
C 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p63d54s1
7.84 Cho 5,6 gam b t Fe tác d ng v i oxi, thu độ ụ ược 7,36 gam h n h p X g m ch t Fe, Feỗ ợ ấ 3O4 Fe2O3 Cho h n h p X tác d ng v i dung d ch HNOỗ ợ ụ ị đ c nóng d , thu đặ ược V lít khí NO2 Th tích khí NOể đktcở
là
(118)7.85 H n h p A g m Cu , Fe có t l kh i lỗ ợ ỷ ệ ố ượng mCu : mFe = L y m gam A cho ph n ng h t v iấ ả ứ ế
44,1 gam HNO3 dung d ch, thu đị ược 0,75m gam ch t r n, dung d ch B 5,6 lít khí C g m NOấ ắ ị NO (đktc) Giá tr c a m làị ủ
A 40,5 gam B 50,0 gam C 50,2 gam D 50,4 gam 7.86 Cho s đ ph n ng : Feơ ả ứ 3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO +N2O + H2O
Bi t t l s mol c a NO Nế ỷ ệ ố ủ 2O : T ng h s t i gi n c a Feổ ệ ố ố ả ủ 3O4 HNO3 phương trình ph nả
ng sau cân b ng ph ng trình
ứ ằ ươ
A 113 B 195 C 115 D 192 7.87 Phương pháp u ch Fe công nghi p làề ế ệ
A Đi n phân dung d ch FeClệ ị C Kh Feử 2O3 b ng Alằ
B Kh Feử 2O3 b ng CO nhi t đ cao D Kh Feằ ệ ộ 2O3 b ng Hằ nhi t đ caoở ệ ộ
7.88 Tr n đ u h n h p g m b t Al b t Feộ ề ỗ ợ ộ ộ 2O3, sau ti n hành nung (khơng có khơng khí )đ ph n ngế ể ả ứ
nhi t nhôm x y hồn tồn thu đệ ẩ ược ch t r n A Hoà tan A vào dung d ch NaOH d thu đấ ắ ị ược dung d ch B, ch t r n C khí D V y A g m nh ng ch t gì?ị ấ ắ ậ ữ ấ
A Al2O3, Fe B Al2O3, Fe, Al C Al2O3, Fe, Fe2O3 D Al2O3, Fe, Fe2O3, Al
7.89 Trong công nghi p, ngệ ười ta thường s d ng phử ụ ương pháp sau đ u ch CuSOể ề ế 4? A Cho Cu ph n ng v i dung d ch Agả ứ ị 2SO4
B Cho Cu ph n ng v i Hả ứ 2SO4 đ c nóngặ
C Cho Cu ph n ng v i Hả ứ 2SO4 loãng
D Cho Cu ph n ng v i Hả ứ 2SO4 lỗng, có s c oxiụ
7.90 Khi cho t t dung d ch NHừ ị vào dung d ch CuSOị cho đ n d thì:ế
A Khơng th y k t t a xu t hi nấ ế ủ ấ ệ
B Có k t t a keo xanh xu t hi n sau tanế ủ ấ ệ
C Có k t t a keo xanh xu t hi n không tanế ủ ấ ệ
D Sau th i gian m i th y xu t hi n k t t aờ ấ ấ ệ ế ủ
7.91 Kh ng đ nh sau ẳ ị sai?
A H n h p Naỗ ợ 2O + Al2O3 có th tan h t Hể ế 2O B H n h p Feỗ ợ 2O3 + Cu có th tan h t dung d ch HClể ế ị
C H n h p KNOỗ ợ + Cu có th tan h t dung d ch NaHSOể ế ị D H n h p FeS + CuS có th tan h t dung d ch HClỗ ợ ể ế ị
7.92 Hoà tan hoàn toàn 20 gam h n h p Mg, Fe vào dung d ch HCl thu đỗ ợ ị ược gam khí H2 N u đem c nế
dung d ch sau ph n ng thu đị ả ứ ược gam mu i khan?ố
A 50 gam B 55,5 gam C 60 gam D 60,5 gam
7.93 Đ b o qu n dung d ch Feể ả ả ị 2(SO4)3 tránh hi n tệ ượng thu phân, ngỷ ười ta thường nh vào gi t dungỏ ọ
d ch:ị
A H2SO4 B NaOH C NH3 D BaCl2 7.94 Cho s đ chuy n hoá sau:ơ ể
118 +O2, t0
+ HCl dư
(119)B D + G
Fe A
C E + G
V y A ch t sau đây?ậ ấ
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeS
7.95 Có th thu để ược k t t a FeS b ng cách cho dung d ch FeSOế ủ ằ ị tác d ng v i dung d ch sau đây?ụ ị
A H2S B Na2S C CuS D FeS2
7.96 Hoà tan h n h p X g m CuSOỗ ợ AlCl3 vào nước thu dung d ch A Chia A thành ph n b ngị ầ ằ
nhau:
- Ph n cho ph n ng v i dung d ch BaClầ ả ứ ị d thu đư ược 6,99 gam k t t a.ế ủ
- Ph n ph n ng v i NaOH d thu k t t a L c, nung k t t a đ n kh i lầ ả ứ ế ủ ọ ế ủ ế ố ượng không đ i thu mổ
gam ch t r n.ấ ắ
Giá tr c a m làị ủ
A 2,4 gam B 3,2 gam C 4,8 gam D 5,4 gam
7.97 Cho h n h p b t X g m kim lo i Fe, Cu, Ag Đ tách nhanh Ag kh i X mà không làm thay đ i kh iỗ ợ ộ ể ỏ ổ ố
lượng có th dùng nh ng hố ch t sau đây?ể ữ ấ
A Dung d ch AgNOị B Dung d ch HCl, khí Oị C Dung d ch FeClị D Dung d ch HNOị
7.98 L y 2,98 gam h n h p X g m Zn Fe cho vào 200 ml dung d ch HCl, sau ph n ng hoàn toàn taấ ỗ ợ ị ả ứ
cô c n (trong u ki n khơng có oxi) đạ ề ệ ược 5,82 gam ch t r n Tính th tích Hấ ắ ể bay (đktc)? A 0,224 lít B 0,448 lít C 0,896 lít D 0,336 lít
7.99 Có c c đ ng dung d ch HCl, nhúng đ ng m ng vào c c, quan sát b ng m t thố ự ị ỏ ố ằ ắ ường khơng th yấ
có hi n tệ ượng x y Tuy nhiên, n u đ lâu ngày, dung d ch c c d n chuy n sang màu xanh Láả ế ể ị ố ầ ể
đ ng có th b đ t ch ti p xúc v i b m t thoáng c a c c axit Nguyên nhân c a hi n tồ ể ị ứ ỗ ế ề ặ ủ ố ủ ệ ượng A Đ ng có tác d ng ch m v i axit HClồ ụ ậ
B Đ ng có tác d ng v i dung d ch HCl lỗng có m t oxiồ ụ ị ặ
C X y hi n tả ệ ượng ăn mịn n hốệ
D Đ ng b th đ ng axit HClồ ị ụ ộ
7.100 Kh ng đ nh sau ẳ ị sai?
A M t ch t oxi hóa g p m t ch t kh s có ph n ng oxi hoá - kh x y raộ ấ ặ ộ ấ ẽ ả ứ ả
B Al2O3 không tan dung d ch NHị
C Axit y u có th đ y đế ể ẩ ược axit m nh kh i mu iạ ỏ ố
D Kim lo i Cu tan đạ ược dung d ch Feị 2(SO4)3
7.101 Cho gam b t Fe ti p xúc v i oxi th i gian, th y kh i lộ ế ấ ố ượng b t vộ ượt 1,41 gam N u ch t oế ỉ
thành oxit s t nh t oxit làắ ấ
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe3O4
7.102 Cho h n h p b t g m 5,4 gam Al 4,8 gam Feỗ ợ ộ 2O3 Đ t cháy h n h p đ th c hi n ph n ngố ỗ ợ ể ự ệ ả ứ
(120)A 6,2 gam B 10,2 gam C 12,8 gam D 6,84 gam
7.103 C n l y gam tinh th CuSOầ ấ ể 5H2O gam dung d ch CuSOị 8% đ u chể ề ế
được 560 gam dung d ch CuSOị 16%?
A 80 gam CuSO4 5H2O 480 gam dung d ch CuSOị 8% B 60 gam CuSO4 5H2O 500 gam dung d ch CuSOị 8% C 100 gam CuSO4 5H2O 460 gam dung d ch CuSOị 8% D 120 gam CuSO4 5H2O 440 gam dung d ch CuSOị 8%
7.104 Khi l y 14,25 gam mu i clorua c a m t kim lo i M ch có hóa tr II m t lấ ố ủ ộ ỉ ị ộ ượng mu i nitrat c a Mố ủ
v i s mol nh th y kh i lớ ố ấ ố ượng khác 7,95 gam Công th c c a mu i làứ ủ ố
A MgCl2, Mg(NO3)2 B CaCl2, Ca(NO3)2
C ZnCl2, Zn(NO3)2 D CuCl2, Cu(NO3)2
7.105 H n h p A g m Cu, Fe có t l kh i lỗ ợ ỉ ệ ố ượng mCu : mFe = 7: L y m gam A cho ph n ng hoàn toànấ ả ứ
v i 44,1 gam HNOớ thu 0,75m gam ch t r n, dung d ch B 5,6 lít khí C g m NO, NOấ ắ ị (đktc) Tính m?
A 40,5 gam B 12,6 gam C 50,2 gam D 50,4 gam
7.106 Có m t lo i qu ng pirit ch a 96% FeSộ ặ ứ N u m i ngày nhà máy s n xu t 100 t n Hế ỗ ả ấ ấ 2SO4 98% hi u su t u ch Hệ ấ ề ế 2SO4 90% lượng qu ng pirit c n dùng ặ ầ
A 69,44 t n B 56,25 t n C 67,44 t n D 60,00 t n.ấ ấ ấ ấ
7.107 Cho s đ ph n ng:ơ ả ứ
R n (Xắ 1) R n (Xắ 2) X3 Mu i (X)ố
hh khí dd (X4) X
Mu i X có th làố ể
A CuSO4 B Cu(NO3)2 C CaCO3 D (NH4)2CO3
7.108 Các v t d ng b ng đ ng b oxi hố, có th dùng hố ch t sau đ đánh bóng đ v t nhậ ụ ằ ị ể ấ ể ậ
m i?ớ
A Dung d ch HClị B Dung d ch HNOị
C Dung d ch NHị D Dung d ch Cị 2H5OH, đun nóng
7.109 H p ch t X mu i có màu xanh nh t, tan nợ ấ ố ước, có ph n ng axit y u Cho dung d ch nả ứ ế ị ước c a X ph n ng v i NHủ ả ứ d m i đ u có k t t a, sau k t t a tan cho dung d ch có màu xanh đ m.ư ầ ế ủ ế ủ ị ậ
Cho H2S l i qua dung d ch X độ ị ược axit hoá b ng dung d ch HCl th y có k t t a đen xu t hi n Choằ ị ấ ế ủ ấ ệ
BaCl2 vào dung d ch X đị ược k t t a tr ng, không tan axit Xác đ nh mu i X?ế ủ ắ ị ố
A NiSO4 B CuSO4 C CuSO4 5H2O D CuCl2
7.110 Hoà tan 36 gam h n h p b t đ ng oxit s t t theo t l mol : b ng dung d ch HCl d , ph nỗ ợ ộ ắ ỉ ệ ằ ị ả
ng xong thu đ c dung d ch X ch t r n Y Kh i l ng ch t r n Y b ng
ứ ượ ị ấ ắ ố ượ ấ ắ ằ
A 12,8 gam B 6,4 gam C 23,2 gam D 16,0 gam t0
H2,t0 FeCl
(121)7.111 Trong nước ng m thầ ường có ch t Fe(HCOấ 3)2 FeSO4 Hàm lượng s t nắ ước cao thường làm cho nước có mùi tanh, đ lâu có màu vàng gây nh hể ả ưởng t i s c kho sinh ho t ngớ ứ ẻ ười Người ta đ xu t phề ấ ương pháp sau:
1 Dùng giàn phun m a ho c b tràn cho nư ặ ể ước ng m đầ ược ti p xúc nhi u v i không khí r i l ng l cế ề ắ ọ
2 S c khí clo vào b nụ ể ước ng m v i li u lầ ề ượng thích h pợ
3 S c khơng khí giàu oxi vào b nụ ể ước ng mầ
Phương pháp ch n đ lo i s t kh i ể ắ ỏ ước ng m ầ
A phương pháp B phương pháp C c phả ương pháp D phương pháp
7.112 Cho ch t r n: CaCOấ ắ 3, Fe(NO3)2, FeS, CuS, NaCl dung d ch HCl, Hị 2SO4 loãng N u cho l nế ầ
lượ ừt t ng ch t r n vào t ng dung d ch axit trấ ắ ị ường h p có ph n ng x y ra?ợ ả ứ ả
A B C D
7.113 Phương trình hóa h c đọ ược vi t ?ế
A Na2SO4 + Cl2 + H2O → NaCl + H2SO4 B CuO + HNO3 đ →Cu(NO3)2 + NO2 + H2O C Fe3O4 + H2SO4 đ→ Fe2(SO4)3 + FeSO4 + H2O D H2S + CuSO4 →CuS + H2SO4
7.114 Cho 45 gam h n h p b t Fe Feỗ ợ ộ 3O4 vào V lít dung d ch HCl 1M, khu y đ u đ ph n ng x yị ấ ề ể ả ứ ả
ra hồn tồn, th y 4,48 lít khí (đktc) gam kim lo i không tan Giá tr c a V làấ ị ủ
A 1,2 lít B 1,4 lít C 0,4 lít D 0,6 lít 7.115 Hi n tệ ượng x y cho dung d ch mu i Fe(NOả ị ố 3)2 vào dung d ch AgNOị A Ch có dung d ch chuy n màu ỉ ị ể
B Ch có k t t a tr ngỉ ế ủ ắ
C Có k t t a tr ng chuy n màu dung d ch ế ủ ắ ể ị
D Khơng có hi n tệ ượng
7.116 Ion dưới khơng có c u hình electron c a khí hi m?ấ ủ ế
A Na+ B Fe2+ C Al3+ D Cl
-7.117 Cho h n h p Fe Cu tác d ng v i dung d ch HNOỗ ợ ụ ị 3, ph n ng xong thu đả ứ ược dung d ch A ch ch aị ỉ ứ
1 ch t tan Ch t tan làấ ấ
A Fe(NO3)3 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D HNO3
B ĐÁP ÁN
7.1 A 7.21 A 7.41 B 7.61 A 7.81 B 7.101 B
7.2 A 7.22 B 7.42 A 7.62 A 7.82 A 7.102 B
(122)7.4 C 7.24 C 7.44 C 7.64 A 7.84 C 7.104 A
7.5 C 7.25 C 7.45 C 7.65 C 7.85 D 7.105 D
7.6 D 7.26 B 7.46 A 7.66 C 7.86 B 7.106 A
7.7 A 7.27 B 7.47 C 7.67 A 7.87 B 7.107 B
7.8 C 7.28 C 7.48 C 7.68 B 7.88 B 7.108 C
7.9 D 7.29 D 7.49 D 7.69 C 7.89 D 7.109 B
7.10 D 7.30 B 7.50 A 7.70 A 7.90 B 7.110 B
7.11 C 7.31 A 7.51 B 7.71 A 7.91 D 7.111 B
7.12 C 7.32 A 7.52 B 7.72 B 7.92 B 7.112 A
7.13 A 7.33 C 7.53 C 7.73 C 7.93 A 7.113 D
7.14 C 7.34 D 7.54 D 7.74 D 7.94 C 7.114 A
7.15 B 7.35 D 7.55 D 7.75 D 7.95 B 7.115 C
7.16 B 7.36 B 7.56 C 7.76 B 7.96 A 7.116 B
7.17 C 7.37 B 7.57 B 7.77 A 7.97 C 7.117 C
7.18 B 7.38 B 7.58 B 7.78 A 7.98 C 7.118
7.19 B 7.39 D 7.59 C 7.79 B 7.99 B 7.119
7.20 C 7.40 B 7.60 D 7.80 B 7.100 A 7.120
C HƯỚNG D N GI IẪ Ả
7.4 Đ t Fe oxi Fe + Oố → Fe2O3, Fe3O4, FeO, Fe d (h n h p X) ỗ ợ
H n h p X + HClỗ ợ dư → FeCl2, FeCl3 HCl d → Đáp án C 7.7 FeCl2 + NaOH→Fe(OH)2 + 2NaCl
ZnCl2 + 4NaOHdư→Na2ZnO2 + 2NaCl + 2H2O 4Fe(OH)2 + O2 + H2O →4Fe(OH)3
Fe(OH)3→to
Fe2O3 + H2O V y ch t r n Feậ ấ ắ 2O3 → Đáp án A
7.11 Đ t m u thép C thép cháy thành COố ẫ C + O2 →CO2
2 CO
n = nc = 0,035 mc = 0,035.12 = 0,42 g ⇒%C = 0,84% → Đáp án C 7.18 FexOy + yCO→xFe + yCO2
mo =27,58 ⇒
4 3 100
58 , 27 16 56
16 = ⇒ =
+ y
x y
x y
→ Đáp án B 7.19 FeCl2 + NaOH→Fe(OH)2 + 2NaCl
Fe(OH)2→to
FeO + H2O
3FeO + 10HNO3 →3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
FeCl
n
= nFeO = 3nNO = 0,015 mol → C = 0,15M → Đáp án B 7.20 Ch t r n Fe kim lo i h p ch t Feấ ắ ợ ấ xOy
% Fe =
4 3 16
56 56 08
, 44
92 ,
31 → =
+ =
y x y x
x
(123)Fe2O3 + →CO hhX →+HNO3 Fe+3
V y Cậ +2 - 2e → C+ N+ 5 + 1e → N+ (NO2) a 2a 0,26 0,26 2a = 0,26 → a = 0,13
Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i lụ ị ậ ả ố ượng Fe2O3 + CO → h n h p X + COỗ ợ m 0,13 28 19,32 0,13 44
⇒ m = 21,4 gam → Đáp án A
7.22 Ta có s đơ
Al +
→ → + + + 3 Cu Al Fe A h CuO O Fe
V y có th xem nh Al ph n ng v i HNOậ ể ả ứ Al - 3e → Al3+ N+5 + 3e → N+2 0,02 → 0,06 N+5 + 1e → N+4
= + = + 06 , 0 3 04 , 0 y x y x
→ x = 0,01, y = 0,03 42 04 , 0 46 . 03 , 0 01 , 0 .
30 + =
=
M , d X/H2 = 21 → Đáp án B
7.23 Phương trình hố h c ọ
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O 0,05 0,01
mFeSO4 = 152 0,05 = 7,6g → Đáp án A 7.24 Phương trình hố h cọ
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 0,2 0,2 0,2 Mà nFe = 0,3
56 8 , 16
=
V y 2Fe(NOậ 3)3 + Fe → 3Fe(NO3)2 0,2 0,1 0,3
mmu i ố = 0,3.180 = 54,0gam → Đáp án C 7.26 Phương trình hóa h c ọ
Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 0,1 0,8 0,1 0,2
x y 3x
(124)Fe + FeCl3 → 3FeCl2 0,1 0,2
VHCl = 1,6 lít → Đáp án B 7.28 Ta có s đ :ơ
Fe, Cu → → + + ++
2
2
Cu Fe B
h HSO
O
mO2= 63,2 - 56x - 64 0,15 = 53,6 - 56x Áp d ng đ nh lu t b o tồn e ta có ụ ị ậ ả
Cu − 2e → Cu2+ O2 + 4e → 2O 2-0,15 0,3
8 56 , 53 32 56 ,
53 − x − x
Fe − 3e → Fe3+ S6+ + 2e → S4+
x 3x 0,6 0,3
0,3 + 3x = 0,6 + 8
56 6 , 53 − x
→ x = 0,7 mol → Đáp án C 7.29 Áp d ng đ nh lu t b o toàn eụ ị ậ ả
Zn − 2e → Zn2+ N+5 + 3e → N+2 (NO)
Fe − 3e → Fe3+ 2N+5 + 8e → 2N+1 (N2O) 2N+5 + 10e → 2N0 (N2)
= = = + = + 12 , 0 04 , 0 36 , 32 189 242 36 , 0 2 3 y x y x y x
V y x + y = 0,16 mol ậ → Đáp án D 7.30 Phương trình hố h c ọ
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe S n ph m : Fe, Alả ẩ 2O3, Al dư
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 0,1 0,15
nAl ph n ng ả ứ = 0,2 → nFe2O3 = 0,1.160 =16g → Đáp án B 7.31 Phương trình hoá h cọ
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O a a a
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 2b b b
(125) = = + 2 , 0 4 , 0 a b a → = = 2 , 0 2 , 0 b a
→ nCO2 = 0,6 FeCO3 →t0 FeO + CO2 0,6 0,6
6 , 69
3 =
FeCO
m ; % FeCO3 = 60% → Đáp án A 7.32 2FeCO3 + 1/2O2 →
0 t
Fe2O3 + 2CO2 a a/4 a 2FeS2 + 11/2O2 →
0 t
Fe2O3 + 4SO2 a 11a/4 2a mol khí sinh a + 2a = 3a
mol khí O2 ph n ng ả ứ a a
4 11 4
1
+ = 3a
V y áp su t c a bình khơng đ i s mol không đ iậ ấ ủ ổ ố ổ → Đáp án A 7.33 Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i lụ ị ậ ả ố ượng
h n h p A + HNOỗ ợ → h n h p mu i + NO + Hỗ ợ ố 2O Ta có
3 2 1 HNO O H n
n = HNO3 ph n ng h t ta cóả ứ ế
3 HNO
n = 0,72 ,nH2O = 0,36 , nNO = 0,14
mmu i ố = mA + mHNO3 − mNO −mH2O = 51,32gam → Đáp án C 7.34 Phương trình hố h cọ
FexOy + CO → h n h p Xỗ ợ + CO2
Theo đ nh lu t b o toàn kh i lị ậ ả ố ượng ta có mFexOy = 6,4gam
FexOy → h2 X → xFe+3
nmu i ố = nFe = 0,08 mol → mFe = 0,08.56 = 4,48gam FexOy
%Fe = : 2:3
4 , 6 48 , 4 16 56
56 = → =
+ y x y
x x
→
công th c oxit = Feứ 2O3 → Đáp án D 7.35 Phương trình hố h cọ
Fe2O3 + H2 → 2Fe + H2O (Al2O3 không ph n ng v i Hả ứ 2) 0,05 0,1
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑
(126)%Fe2O3 = .100 56,66% 12
, 14
8 =
→ Đáp án D 7.36 Phương trình hóa h c: ọ
Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O G i s mol kim lo i tọ ố ương ng x, y, z.ứ
27x + 56y + 65z =
mmu i ố = (27 + 62.3)x + (56 + 62.3)y + (65 + 62.2)z = 27x + 27y + 65z +62(3x +3y +2z)
= + 62.(3x + 3y + 2z) Mà nNO = x + y + 23z = 0,01
mmu i ố = + 62.3.0,01 = 3,86g → Đáp án B 7.37 Ta có s đ Fe (x) ơ → Fe2O3 (x/2) mol
Mg (y) →MgO (y) mol V i x = 0,2mol
56 2 , 11 =
; y = 0,1mol
24 4 , 2 =
v y mậ ch t r nấ ắ = 0,1.160 + 0,1.40 = 20 gam → Đáp án B 7.38 Ta có s đ Fe (0,2) ơ → Fe2O3 (0,1) mol
Fe2O3 (0,1) → Fe2O3 (0,1) mol Giá tr m = 0,2.160 = 32 gamị → Đáp án B
7.39 noxi ph n ng v i kim lo i b ng ả ứ ằ nH2 ph n ng v i oxitả ứ 08
, 0 16
32 , 4 6 ,
5 − =
= O
n mol
2 H
V
= 0,08.22,4 = 1,292 lít → Đáp án D
7.40 Nh n xét: s mol Hậ ố dùng đ kh oxit b ng s mol Hể ằ ố HCl oxi hóa kim lo i t o thành v yạ ậ
V = 22,4 lít → Đáp án B 7.41 H n h p Fe ỗ ợ +→O2 h2A →+CO Fe
→ xem nh 2CO + Oư → 2CO2 0,1 0,2
g mCaCO 0,2.100 20
3 = = → Đáp án B
7.42 Phương trình hóa h c: CO + O → COọ 0,44 0,44
(127)7.43 Ban đ u Feầ 3O4 a MgO b (mol)
Sau ph n ng Feả ứ 2O3 32a (tính theo Fe) MgO b (mol)
= + = + 28,8 40b 240a 28 40b 232a
→ 8a = 0,8a ⇒a = 0,1
%Fe3O4 = .100 82,86% 28 232 . 1 , 0 =
→ Đáp án A 7.44 G i x, y l n lọ ầ ượt s mol Fe, Feố 3O4
Fe (x) → Fe2O3 ( 2
x
); Fe3O4 (y) → Fe2O3 ( 2 3 y) mol = = = + = + 01 , 0 02 , 0 4 240 80 44 , 3 232 56 y x y x y x
%Fe = .100 32,56% 44 , 3 56 . 02 , 0 =
→ Đáp án C 7.45 Áp d ng đ nh lu t b o toàn electron:ụ ị ậ ả
G i s mol Fe x mol 3x = 0,015.8 + 0,01.3 =0,15 mol ọ ố
⇒ x = 0,05 mol v y mậ Fe = 0,05.56 = 2,8 gam → Đáp án C 7.46 Fe + S → FeS
0,9 0,9 0,9
H n h p ch t r n A: Fe d , FeS: 0,9 molỗ ợ ấ ắ
Fe + 2HCl →FeCl2 + H2 FeS + 2HCl →FeCl2 + H2S 2H2 + O2 →2H2O 2H2S + 3O2 → H2O + 2SO2 Theo phương trình: n
2
O = 1,4 mol ⇒ VO2 = 31,36 lít → Đáp án A 7.47 Phương trình hóa h c:ọ
Fe + S → FeS → H2S; Zn + S → ZnS → H2S 0,2 0,2 0,4 0,4
mol
nH S 0,6
2 =
CuSO4 + H2S → CuS + H2SO4 mol
nCuSO4 =0,6 ; m dd = 0,6.160 10 100
= 960gam ⇒V = 872,72 ml → Đáp án C 7.48 Theo đ nh lu t b o toàn kh i lị ậ ả ố ượng → Đáp án C
7.50 Áp d ng phụ ương pháp tăng gi m kh i lả ố ượng
nH2= 0,2 ⇒ V = 4,48 lít → Đáp án A
7.51 Do có khí SO2 bay nên g c NOố 3- ph n ng h t V y mu i thu đả ứ ế ậ ố ược Fe2(SO4)3, CuSO4 Theo đ nh lu t b o tồn electron ta có h :ị ậ ả ệ
= = ⇒ = + = + 057 , 0 042 , 0 24 , 0 2 3 6 64 56 y x y x y x
(128)7.52 G i s mol c a Fe, Cu l n lọ ố ủ ầ ượt x, y ta có 56x + 64y = 12 gam (1) B o toàn electron cho ph n ng: 3x + 2y = ả ả ứ nNO2 = 0,5 mol (2)
T (1), (2) gi i đừ ả ược x = y = 0,1mol ⇒%Fe = .100 46,7% 12
56 . 1 ,
0 =
→ Đáp án B 7.53 Đ t ặ M kh i lố ượng phân t trung bình c a hai kim lo iử ủ
Phương trình hóa h c:ọ M + H2SO4 → M 2SO4 + H2 0,05 0,05
M = 10
05 , 0
5 , 0 =
mà Fe =56 nên ch có Be = th a mãn ỉ ỏ → Đáp án C 7.54 Phương trình hóa h c: Feọ 2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
T phừ ương trình ta có nHCl = 0,52 mol ⇒ V = 0,26 lít → Đáp án D 7.56 Phương trình hóa h c ọ
CO + O (oxit) → CO2 0,2 0,2
mFe = 17,6- 16.0,2 = 14,4 gam → Đáp án C 7.58 Ban đ u mầ Cu = 1gam, mFe = gam v y m ậ Fe ph n ng ả ứ = 10 - 1,6 = 8,4gam
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 0,1 0,1
2Fe(NO3)3 + Fe → 3Fe(NO3)2 0,1 0,05 0,15
mmu iố = 27 gam → Đáp án B
7.60 Kh i lố ượng oxi oxit 3,2 gam
S mol axit c n đ hòa tan axit ph i b ng s mol oxi oxitố ầ ể ả ằ ố
naxit = 0,2mol
16 2 , 3 =
V = 0,1 2
2 , 0 =
lít (100 ml) → Đáp án D 7.62 Phương trình hóa h c (vì Fe d nên ch t o mu i Fe(II))ọ ỉ ố
2AgNO3 + Fe → Fe(NO3)2 + 2Ag a 2a ta có 108.2a – 56a = gam ⇒A = 0,05 mol
mAg = 108.0,1 =10,8 gam → Đáp án A 7.63 Phương trình hóa h c:ọ
ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl 0,04 0,08
(129)nNaOH = 0,17 mol, VNaOH = 0,17 lít = 170 ml → Đáp án B 7.65 Phương trình hóa h cọ
2y Al + FexOy → y Al2O3 + 3x Fe (1) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (2)
Al2O3 + NaOH → 2NaAlO2 + H2O (3)
T phừ ương trình (2), (3) ta tính nAl = 0,2 mol; nAl2O3= 0,04 mol T phừ ương trình (1) nFe = 0,09 mol, nAl2O3= 0,04 mol
04 , 0
09 , 0 3
= =
y x n
n
O Al
Fe
⇒ x : y = : → Công th c s t oxit Feứ ắ 3O4 m = mFe2O3 + mAl ph n ngả ứ + mAl dư = 14,52 gam → Đáp án C 7.66 V i dung d ch NaOH d ch có Cu(NOớ ị ỉ 3)2 k t t aế ủ
Cu(NO3)2 + NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl
0,1 0,1
V i dung d ch NHớ ị d ch có Al(NOư ỉ 3)3 k t t aế ủ
Al(NO3)3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl
0,2 0,2
N ng đ mu i Cu(NOồ ộ ố 3)2, Al(NO3)3 l n lầ ượt là: 0,2M 0,4M → Đáp án C
7.67 nZnCO ZnS 6mol
0,01.10
222 74 , 0 . 10 . 3
3 = =
T 1mol ZnCOừ 3.ZnS ta u ch đề ế ược mol Zn V y mậ Zn = 1,17 t n ấ Đáp án A
7.68 nCu(NO3)2 =0,2mol nFe(NO3)2 =0,3mol Phương trình hóa h c:ọ
Mg + Cu(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Cu 2Al + 3Fe(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Fe
T phừ ương trình ph n ng ả ứ ⇒nAl dư = 0,1 mol
⇒ mr nắ = mFe + mCu + mAl d ư=32,3 gam → Đáp án B 7.69 Áp d ng phụ ương pháp tăng gi m kh i lả ố ượng
nFe = 0,02 mol nCuSO4bd = 0,04 mol → Đáp án C 7.75 Phương trình hóa h c:ọ
Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 0,05 0,1
Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu x x
(130)Fe→+O2 h n h p A ỗ ợ →+HNO3 Fe+3
Fe – 3e → Fe+3 O2 + 4e →2O
2-0,1 0,3 N+5 + 1e → N+4 (NO2) 0,3 = 4nO2+ nNO2 = .4 3.nNO
32 6 , 5 36 ,
7 − +
VNO2= 1,792 lít → Đáp án C
7.92 B o tồn kh i lả ố ượng ta tìm kh i lố ượng mu i là: m = 55,5 gam ố
→
Đáp án B 7.96 Phương trình hóa h c CuSOọ + BaCl2 → BaSO4 + CuCl2
0,03 0,03
CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 0,03 0,03
Cu(OH)2 → CuO + H2O
Kh i lố ượng ch t r n là: m = 0,03.80 = 2,4 gam ấ ắ → Đáp án A 7.98 Kh i lố ượng clo mu i là: m = 5,82 – 2,98 = 2,84 gamố
nCl = 0,08mol 5 , 35 84 , 2 =
⇒ nH = 0,08 mol v y ậ nH2 =0,04mol
V = 0,896 lít → Đáp án C
7.101 Phương trình hóa h c: 2x Fe + yOọ → 2FexOy
56 1 x y 2 . 56
Mà ta có mFe + mO2> 1,41 gam ⇒mO2 = 32 x
y
2 .
56 > 0,41 v y ậ x y
> 1,435 V y ch có oxit Feậ ỉ 2O3 phù h p ợ → Đáp án B
7.103 Xem CuSO4.5H2O nh m t dung d ch có C% =ư ộ ị .100 64% 250
160 =
Áp d ng quy t c đụ ắ ường chéo
m1: 64% 16%
m2: 8% 48 V y ậ
48 8 = m m
mà m1 + m2 = 560 → m1 = 80 gam, m2 = 480 gam → Đáp án A 7.104. MCl2 a mol M(NO3)2 a mol
= = → + = + = + 15 , 0 24 95 , 7 25 , 14 ) 124 ( 25 , 14 ) 71 ( a M a M a M
(131)7.105 Trong m gam A có 0,7 m gam Cu, 0,3 m gam Fe ph n ng v i HNOả ứ d 0,75 , → ch có Fe ph n ngư ỉ ả ứ
v i 0,25 m, v y ta có ậ
Fe →−3e Fe3+ →+Fe Fe2+ (Fe(NO3)2) 7
, 0 63
1 , 44
3 = =
HNO
n ; nkhí = 0,25mol 4
, 22
6 , 5 = B o tồn Ngun t nit ta cóả ố
) ( ) ( ) ) ( ( )
(HNO3 N FeNO32 N NO N NO2
N n n n
n = + +
V y ậ nN(Fe(NO3)2) = 0,7 – 0,25 = 0,45 Fe(NO3)2 có 2N nên
mol
n 0,225
2 45 , 0 )
Fe(NO32 = = ; mFe ph n ng ả ứ = 0,225.56 = 12,6 gam
V y m = ậ 50,4gam
25 , 0
6 , 12 =
→ Đáp án D 7.106 Kh i lố ượng H2SO4 s n xu t ngày 98 t nả ấ ấ
ta có s đ FeSơ → 2H2SO4 0,5
FeS
m = 0,5.120 = 60 t nấ
vì H = 90% nên mFeS2= 66,67 t nấ mqu ng ặ =
96 100
66,67. = 69,44 t nấ
→ Đáp án A 7.110 G i s mol Feọ ố 3O4 x ta có
64.2x + 232x = 36 → x = 0,1
Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + H2O 0,1 0,2
2FeCl3 + Cu → FeCl2 + CuCl2 0,2 0,1
⇒ Cu d = 0,1 mol, mư Cu = 6,4 gam → Đáp án C 7.114 Kh i lố ượng Fe Fe3O4 ph n ng ả ứ
m = 45 – = 40 gam S t d gam ắ
ta có : Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + H2O a 8a 2a a
2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 2a a
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,2 0,4 0,2
(132)nHCl = 8a + 0,4 = 1,2 mol
V = 1,2 lít → Đáp án A
CHƯƠNG 8.
NH N BI T M T S CH T VÔ C – CHU N Đ DUNG D CHẬ Ế Ộ Ố Ấ Ơ Ẩ Ộ Ị A BÀI T PẬ
8.1 Ch dùng m t dung d ch hố ch t thích h p, có th phân bi t kim lo i riêng bi t: Na, Ba, Cu Dungỉ ộ ị ấ ợ ể ệ ệ
d ch làị
A HNO3 B NaOH C H2SO4 D HCl
8.2 Có bình ch a khí SOứ 2, O2 CO2 Phương pháp th c nghi m đ nh n bi t khí là:ự ệ ể ậ ế
A Cho t ng khí l i qua dung d ch Ca(OH)ừ ộ ị d , dùng đ u que đóm cịn tàn đ ầ ỏ
(133)D Cho t ng khí qua dung d ch Ca(OH)ừ ị 2, sau l i qua dung d ch Brộ ị
8.3.Đ phân bi t dung d ch riêng bi t: dung d ch NaCl, nể ệ ị ệ ị ước Javen, dung d ch KI ta có th dùng m tị ể ộ
thu c th , ố
A Dung d ch HClị B Dung d ch AgNOị C Dung d ch KMnOị D Dung d ch NaOHị
8.4 Đ phân bi t dung d ch ( riêng bi t): CrClể ệ ị ệ 2, CuCl2, NH4Cl, CrCl3 (NH4)2SO4 ta ch c n dùng m tỉ ầ ộ
dung d ch thu c th làị ố
A dung d ch NaOH ị B Ba(OH)2 C BaCl2 D AgNO3
8.5 Có l đ ng ch t b t tr ng riêng bi t sau: NaCl, Naọ ự ấ ộ ắ ệ 2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 có th dùng nhómể
hố ch t sau đ phân bi t đấ ể ệ ượ ừc t ng l ?ọ
A H2O CO2 B H2O NaOH C AgNO3 H2O D H2O quỳ tím
8.6. Có b n ng nghi m m t nhãn đ ng riêng bi t dung d ch không màu g m NHố ố ệ ấ ự ệ ị 4HCO3; NaAlO2; C6H5ONa; C2H5OH Ch dùng m t hoá ch t sau đ phân bi t b n dung d ch trên?ỉ ộ ấ ể ệ ố ị
A Dung d ch NaOH ị B Dung d ch HCl ị
C Khí CO2 D Dung d ch BaClị
8.7 Đ phân bi t dung d ch NaNOể ệ ị 3, Fe(NO3)3, Al(NO3)3, Mg(NO3)2, NH4NO3, (NH4)2SO4 ch c n dùngỉ ầ
thu c th sau:ố
A Dung d ch Hị 2SO4 B Dung d ch NaOH ị
C Dung d ch NHị D Dung d ch Ba(OH)ị
8.8 Đ phân bi t ch t khí COể ệ ấ SO2 ta ch c n dùng m t thu c th làỉ ầ ộ ố
A Nước vôi B Nước brom C Dung d ch q tím D Dung d ch BaClị ị
8.9 Đ nh n bi t ch t r n riêng bi t g m: Mg, Al, Alể ậ ế ấ ắ ệ 2O3 ta dùng: A Dung d ch NaOHị B Dung d ch HCl ị
C H2O D Dung d ch NHị 8.10 Đ phân bi t Oể ệ O3 , người ta dùng thu c th ?ố
A Dung d ch CuSOị B Dung d ch Hị 2SO4 C Dung d ch KI h tinh b t D Nị ộ ước
8.11 Đ phân bi t dung d ch riêng bi t :CrClể ệ ị ệ 2, CuCl2, NH4Cl, CrCl3 , (NH4)2SO4 ta ch c n dùng m tỉ ầ ộ
dung d ch thu c th là:ị ố
A Dung d ch NaOH ị B Ba(OH)2 C BaCl2 D AgNO3
8.12 Đ phân bi t bình khí HCl Clể ệ riêng bi t, có th s d ng thu c th sau đây?ệ ể ụ ố
A Gi y t m dung d ch phenolphtaleinấ ẩ ị
B Gi y t m h tinh b t dung d ch KIấ ẩ ộ ị
(134)D Gi y t m dung d ch CuSOấ ẩ ị
8.13 Ch dùng quỳ tím có th nh n bi t đỉ ể ậ ế ược nh ng ch t sau: AgNOữ ấ 3, MgCl2, HCl, HNO3, Ba(OH)2 A HCl, H2SO4, Ba(OH)2
B HCl, AgNO3, Ba(OH)2 C AgNO3, MgCl2, Ba(OH)2
D AgNO3, MgCl2, HCl, HNO3, Ba(OH)2
8.14 Ch dùng phenolphtalein có th phân bi t đỉ ể ệ ược dung d ch sau đây?ị
A KOH, KCl, K2SO4 B KOH, KCl, NaCl C KOH, NaOH, H2SO4 D KOH, KCl, H2SO4
8.15 Ch dùng NaOH có th nh n bi t đỉ ể ậ ế ược dãy hoá ch t dãy sau ?ấ
A Na2CO3, AgNO3, CaCl2, HCl B H2SO4, Na2SO4, MgSO4, AlCl3 C CuCl2, AlCl3, CaCl2, NaCl D AlCl3, Zn(NO3)2, FeCl3, MgSO4 8.16 Ch dùng quỳ tím nh n bi t ch t riêng bi t dãy dung d ch sau ?ỉ ậ ế ấ ệ ị
A Na2CO3, K2SO3, CaCl2, HCl B Na2CO3, NaOH, HCl, Ba(OH)2 C Al(NO3)3, FeSO4, CuCl2, NH4Cl, HCl D H3PO4, H2SO4, HCl, H2O
8.17 Đ nh n bi t dãy dung d ch: HCl, NaOH, Naể ậ ế ị 2SO4, NH4Cl, NaCl, BaCl2, AgNO3 c n dùng nh tầ ấ
bao nhiêu lo i thu c th :ạ ố
A B C D,
8.18 Đ nh n bi t ng nghi m đ ng dung d ch HCl, Hể ậ ế ố ệ ự ị 2SO4, NaOH có n ng đ ta dùng :ồ ộ
A Al B Phenolphthalein C AlCl3 D Fe, Al
8.19 Đ nh n bi t dãy hoá ch t sau ( d ng dung d ch) KOH, HCl, FeClể ậ ế ấ ị 3, Pb(NO3)2, Al(NO3)3, NH4NO3 ph i dùng nh t s thu c th :ả ấ ố ố
A B C D không c n thu c thầ ố
8.20 Ch dùng quỳ tím có th nh n bi t đỉ ể ậ ế ược nh ng ch t sau: AgNOữ ấ 3, MgCl2, HCl, HNO3, Ba(OH)2 A HCl, H2SO4, Ba(OH)2
B HCl, AgNO3, Ba(OH)2 C AgNO3, MgCl2, Ba(OH)2
D AgNO3, MgCl2, HCl, HNO3, Ba(OH)2
8.21 Dung d ch nị ước c a ch t X làm quỳ tím ng màu xanh, dung d ch nủ ấ ả ị ước c a ch t Y không làmủ ấ
đ i màu quỳ tím Tr n l n dung d ch c a hai ch t l i xu t hi n k t t a A B có th làổ ộ ẫ ị ủ ấ ấ ệ ế ủ ể
A NaOH K2SO4 B K2CO3 Ba(NO3)2 C KOH FeCl3 D Na2CO3 KNO3 8.22 Cho dung d ch: HCl (Xị 1); KNO3 (X2) ; HCl + KNO3 (X3) ; Fe2(SO4)3 (X4) Dung d ch có th dùng b t Cu đ nh n bi t là:ị ể ộ ể ậ ế
A X1, X3, X4 B X1, X4 C. X3, X4 D X1, X3, X2, X4
8.23 Dung d ch ch a ion Naị ứ +, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl− Ph i dùng dung d ch ch t sau đ lo i bả ị ấ ể ỏ h t ion Caế 2+, Mg2+, Ba2+, H+ ra kh i dung d ch ban đ u? ỏ ị ầ
(135)8.24 Phân bi t kim lo i: Na, Ba, Cu b ng hoá ch t sau ?ệ ằ ấ
(1) Nước ,H2SO4 loãng (2) Nước, NaOH (3) H2SO4, NaOH (4) HCl ,NaOH A B 1, C 1, D 3, 8.25 Phân bi t kim lo i: Cu, Al, Zn b ng hoá ch t sau ?ệ ằ ấ
(1) HCl, NaOH (2)HNO3, NaOH (3) H2SO4 l, NH4OH (4) Nước, H2SO4 A 1, B 2, C D.3, 8.26 Phân bi t Clệ 2, SO2, CO2 b ngằ
(1) Nước brom ,dung d ch Ba(OH)ị
(2) Dung d ch KMnOị + H2SO4, dung d ch KIị
(3) Dung d ch KI, Nị ước vôi
(4) dung d ch KMnOị + H2SO4, dung d ch AgNOị
A.2 B ho c C ho c D ặ ặ
8.27 Đ phân bi t Naể ệ 2CO3, NaHCO3, CaCO3 có th dùng ể
A Nước, nước vơi B dd H2SO4 C dd HCl D Nước, dd CaCl2
8.28.Đ nh n bi t b t kim lo i Fe, Ag, Cu đ ng bình riêng bi t dùng thu c th :ể ậ ế ộ ự ệ ố
A Dung d ch HNOị đ c nóng ặ B Dung d ch HClị
C Dung d ch Hị 2SO4 loãng D Dung d ch NaOHị
8.29 Đ phân bi t FeS, FeSể ệ 2, FeCO3, Fe2O3 có th dùng ể
A dd HNO3 B dd NaOH C dd H2SO4 đ c nóng ặ D dd HCl 8.30 Đ phân bi t khí Hể ệ 2S, NH3, SO2 có th dùngể
(1) gi y t m dung d ch KMnOấ ẩ ị + H2SO4loãng (2) gi y quỳ ấ
(3) gi y t m Pb(CHấ ẩ 3COO)2
A B ho c C D 1ặ
8.31 Phân bi t Naệ 2O, Na2O2, Mg, Cu có th dùng ể
A dd H2SO4 B Nước C dd NH4OH D dd Na2S 8.32 Phân bi t dung d ch mu i: NaCl, Ba(NOệ ị ố 3)2, K2S
(1) dd H2SO4 (2) dd AgNO3 (3) dd HCl (4) dd NaOH A B C 1, D 3,
8.33 Đ phân bi t : MgCOể ệ ,CH3COONa, Pb(CH3COO)2 ,BaCO3 có th dùng theo th t ể ứ ự
A Nước, dd H2SO4 B dd H2SO4, dd HCl C dd HCl, dd NaOH D dd HNO3, dd NaOH
8.34 Đ phân bi t dung d ch HNOể ệ ị 3, dd Hg(NO3)2, dd H2SO4 lỗng ta có th dùng: ể
A dd NaOH B dd NH4OH C Cu D dd Na2S 8.35 Đ làm khan COể có l n nẫ ước dùng ch t sau ?ấ
(136)8.36 Đ làm s ch Hể 2S có l n m t COẫ ộ có th dùng ch t sau :ể ấ
A Nước vôi B dd Zn(CH3COO)2 ,ddHCl C dd NaOH D dd CaCl2
8.37 Đ làm s ch FeS có l n m t t p ch t S có th dùng:ể ẫ ộ ấ ể
A dd HCl B dd HNO3 C dd NaOH D CS2
8.38 Đ tách h n h p g m Alể ỗ ợ 2(SO4)3, CaCO3, MgSO4 có th dùng phể ương pháp sau A Dùng nước, NaOH d , dd Hư 2SO4 B dd HCl, dd NaOHd , dd Hư 2SO4
C dd NaOH d , dd Hư 2SO4 D HNO3, NaOH d ,dd Hư 2SO4
8.39 Đ tinh ch NHể ế 4Cl có l n m t NaCl ,Naẫ ộ 2SO4 có th dùng phể ương pháp nào? A dd NaOH đun nóng B Hịa tan lượng nước v a đ ủ
C Nung nh mu i ẹ ố D Dùng H2SO4 đ c đun nóng ặ
8.40 Có m u kim lo i Ba, Mg, Fe, Al, Ag Ch dùng Hẩ ỉ 2SO4 l có th nh n bi t để ậ ế ược nh ng kim lo i ?ữ
A Ba, Ag B Mg, Fe, Al
C Ba, Mg, Fe, Al D Ba, Mg, Al, Ag, Fe
8.41 Cho dung d ch riêng bi t: NHị ệ 4Cl, H2SO4, NaCl, NaOH, Na2SO4, Ba(OH)2 Ch đỉ ược dùng thêm m tộ
thu c th sau có th phân bi t đố ể ệ ược dung d ch trênị
A Dung d ch AgNOị B Dung d ch BaClị C Dung d ch quỳ tím D Dung d ch phenolphtaleinị ị
8.42 Có b n kim lo i: Mg, Ba, Zn, Fe Ch dùng thêm m t ch t có th dùng ch t s ch tố ỉ ộ ấ ể ấ ố ấ
cho đ nh n bi t kim lo i đó?ể ậ ế
A Dung d ch NaOH ị B Dung d ch Ca(OH)ị
C Dung d ch HClị D Dung d ch Hị 2SO4 loãng
8.43 Ch dùng thêm dung d ch Hỉ ị 2SO4 loãng, có th nh n bi t để ậ ế ược kim lo i s kimạ ố
lo i sau:Al, Mg, Fe, Cu, Ba.ạ
A B C D
8.44 Ch dùng m t dung d ch axit dung d ch baz sau đ nh n bi t h p kim Cu - Ag, Cu -ỉ ộ ị ị ể ậ ế ợ
Al, Cu - Zn
A HCl NaOH B H2SO4
C NH3 HNO3 loãng D NH3 HCl
8.45 Có dung d ch AlClị 3, NaCl, MgCl2, H2SO4 Ch đỉ ược dùng thêm m t thu c th sau đ phânộ ố ể
bi t dung d ch đó:ệ ị
A Dung d ch quỳ tím ị B Dung d ch AgNOị C Dung d ch BaClị D Dung d ch NaOH.ị
8.46 Đ phân bi t hai khí SOể ệ C2H4 có th dùng dung d ch sau đây:ể ị
A Dung d ch KMnOị nước B Dung d ch Brị nước C Dung d ch NaOH nị ước D Dung d ch Brị CCl4
8.47 Cho dung d ch: NHị 4Cl, NH4HCO3, NaNO2, NaNO3 Được dùng nhi t đ ch dùng thêm m t hóaệ ộ ỉ ộ
(137)A Dung d ch KOH ị B Dung d ch NaOHị
C Dung d ch Ca(OH)ị D Dung d ch HCl ị
8.48 Ch dùng Hỉ 2O có th nh n bi t để ậ ế ược dãy ch t sau đây?ấ
A ch t b t: Cu, Al, Fe, Ag, S ấ ộ
B ch t b t màu tr ng:CaO, Naấ ộ ắ 2O, MgO, P2O5 C kim lo i: K, Al , Ag, Feạ
D ch t b t: Naấ ộ 2O, Al2O3, Fe, Fe2O3
8.49 Có l m t nhãn đ ng dung d ch HCl, Họ ấ ự ị 2SO4, BaCl2, Na2CO3 Thu c th sau dùng đ nh nố ể ậ
bi t chúng ?ế
A Quỳ tím B Dung d ch phenolphtaleinị
C Dung d ch AlClị D T t c đ u đúngấ ả ề
8.50 Cho dung d ch sau đây: KOH, HCl, FeClị 3, Al(NO3)3, Pb(NO3)2 NH4NO3 S hóa ch t t i thi uố ấ ố ể
c n dùng thêm đ phân bi t đầ ể ệ ược dung d ch là:ị
A Không c n dùng thêm b t kỳ hóa ch t nàoầ ấ ấ
B Ch dùng thêm m t hóa ch tỉ ộ ấ
C Ch dùng thêm hai hóa ch tỉ ấ
D Ch dùng thêm ba hóa ch tỉ ấ
8.51 Ch dùng m t thu c th thu c th sau đ phân bi t khí Clỉ ộ ố ố ể ệ 2, O2, HCl ? A Que đóm có than h ng
B Gi y t m dung d ch phenolphtaleinấ ẩ ị
C Gi y quỳ tím khơấ
D Gi y quỳ tím t m có dung d ch KI h tinh b tấ ẩ ị ộ
8.52. Trong phịng thí nghi m có dung d ch m t nhãn:ệ ị ấ
AlCl3, NaCl, KOH, Mg(NO3)2, Pb(NO3)2, Zn(NO3)2
Ch đỉ ược dùng thêm m t thu c th sau đ phân bi t dung d ch ?ộ ố ể ệ ị
A Quỳ tím B Phenolphtalein C Nước amoniac D C A, B, C.ả
8.53 N u ch b ng cách đun nóng nh n đế ỉ ằ ậ ược dung d ch dung d ch riêng bi t sau:ị ị ệ
NaHSO4, KHCO3, Mg(HCO3), Ba(HCO3)2, Na2SO3 A B C D
8.54 Có dung d ch AlClị 3, NaCl, MgCl2, H2SO4 Ch đỉ ược dùng thêm m t thu c th sau độ ố ể
phân bi t dung d ch đó:ệ ị
A Dung d ch NaOH ị B Dung d ch AgNOị
C Dung d ch BaClị D Dung d ch quỳ tímị
8.55 Có l đ ng dung d ch m t nhãn AlClọ ự ị ấ 3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 N u ch đế ỉ ược phép dùng m tộ
ch t làm thu c th có th ch n ch t sau ?ấ ố ể ọ ấ
(138)8.56 Đ phân bi t mu i FeSOể ệ ố Fe2(SO4)3 có th dùng thu c th sau đây?ể ố
A Dung d ch BaClị B Dung d ch NaOHị
C Dung d ch KMnOị 4/ H2SO4 D C B C ả
8.57 Thu c th có th phân bi t dung d ch m t nhãn: Naố ể ệ ị ấ 2SO4, H2SO4, NaOH, BaCl2?
A Quỳ tím B Phenolphtalein C Dung d ch AgNOị D A ho c Bặ
8.58 N u ch dùng thêm m t thu c th sau có th nh n bi t đế ỉ ộ ố ể ậ ế ược dung d ch: Ba(OH)ị 2, H2SO4, Na2SO4, NaCl?
A Q tím B Phenolphtalein C NaHCO3 D C A, B, C.ả
8.59 Ch dùng m t hoá ch t sau đ phân bi t Feỉ ộ ấ ể ệ 2O3 Fe3O4 ? A Dung d ch Hị 2SO4 loãng B Dung d ch HNOị
C Dung d ch HCl ị D Dung d ch KMnOị
8.60 Đ nh n bi t dãy dung d ch: Hể ậ ế ị 2SO4, HCl, KOH, Na2SO4, NH4Cl, NaCl, BaCl2, AgNO3 c n dung ítầ
nh t lo i thu c th :ấ ố
A B C D
B ĐÁP SỐ
8.1 C 8.1
1 B 8.2 1 B 8.3 1 B 8.4 1 C 8.5 1 D
8.2 B 8.1
2 B 8.2 2 C 8.3 2 C 8.4 2 D 8.5 2 C
8.3 B 8.1
3 D 8.2 3 A 8.3 3 A 8.4 3 D 8.5 3 A
8.4 B 8.1
4 D 8.2 4 B 8.3 4 C 8.4 4 D 8.5 4 A
8.5 A 8.1
5 C 8.2 5 C 8.3 5 C 8.4 5 D 8.5 5 B
8.6 B 8.1
6 B 8.2 6 B 8.3 6 B 8.4 6 D 8.5 6 D
8.7 B 8.1
7 A 8.2 7 D 8.3 7 D 8.4 7 C 8.5 7 D
8.8 B 8.1
8 B 8.2 8 A 8.3 8 A 8.4 8 B 8.5 8 D
8.9 A 8.1
9 D 8.2 9 D 8.3 9 C 8.4 9 D 8.5 9 B
8.10 C 8.2
0 D 8.3 0 B 8.4 0 D 8.5 0 A 8.6 0 A
C HƯỚNG D N GI IẪ Ả 8.1 Dùng H2SO4
- Ba có khí H2↑ xu t hi n k t t a không tanấ ệ ế ủ
(139)- Cu có khí x c dung d ch xu t hi n màu xanhố ị ấ ệ
→ Đáp án C
8.2 Cho l i qua dung d ch Hộ ị 2S - SO2 Cho k t t a Sế ủ
- O2 Cho k t t a Sế ủ
- CO2 Không hi n tệ ượng (nh n COậ 2) Cho khí cịn l i qua Ca(OH)ạ SO2 k t t a ế ủ
→ Đáp án B
8.3 Cho AgNO3 vào:
- KI có k t t a vàng nh n KI l i dung d ch NaCl dung d ch Javen đ u cho k t t a tr ng ế ủ ậ ị ị ề ế ủ ắ
- L y KI cho vào dung d ch cịn l i l c k dung d ch nấ ị ắ ỷ ị ước Javen cho I2 k t t a ế ủ
→ Đáp án B
8.4 Dùng Ba(OH)2 - CrCl2 cho k t t a tr ngế ủ ắ
- CuCl2 cho k t t a xanhế ủ
- CrCl3 cho k t t a vàngế ủ
- NH4Cl có khí mùi khai bay
- (NH4)2SO4 v a có khí v a có k t t a ừ ế ủ → Đáp án B
8.5 Dùng CO2 H2O:
- Cho vào H2O BaCO3,BaSO4 ,khơng tan
- S c COụ vào k t t a BaCOế ủ BaSO4 BaCO3 khơng tan,BaSO4 khơng tan, l y Ba(HCOấ 3)2 t o raạ
vào dung d ch cịn l i thìị
- Na2CO3 Cho k t t aế ủ
- Na2SO4 Cho k t t a →Nh n NaCl l y k t t a BaCOế ủ ậ ấ ế ủ BaSO4 l i s c COạ ụ vào nh n 2ậ
k t t a ế ủ → Đáp án A 8.6 Dùng HCl
- NH4HCO3 Có khí bay
- NaAlO2 Có k t t a r i k t t a tan.ế ủ ế ủ
- C6H5ONa Dung d ch b v n đ c.ị ị ẫ ụ
- C2H5OH Không hi n tệ ượng → Đáp án B
8.7 Dùng Ba(OH)2
- NaNO3 Không hi n tệ ượng - Fe(NO3)3 Cho k t t a vàngế ủ
- Al(NO3)3 Cho k t t a r i tan.ế ủ
- Mg(NO3)2 Cho k t t a tr ng ế ủ ắ
- NH4NO3 Cho khí bay
- (NH4)2SO4 V a có khí v a có k t t a.ừ ế ủ → Đáp án B 8.13 cho quỳ vào nh n đậ ược nhóm
(140)- Nhóm 2: Ba(OH)2 làm quỳ hố xanh
- Nhóm 3: Quỳ khơng đ i màu.Tr n l n lổ ộ ầ ượt nhóm nhóm c p xu t hi n k t t a HClặ ấ ệ ế ủ
và AgNO3 → Đáp án D
8.14 Cho Phenol P vào nh n đậ ươc KOH l y m t KOH PP vào hai dung d ch l i, dung d ch làmấ ộ ị ị
m t màu PP KOH Hấ 2SO4
→ Đáp án D 8.16 Dung Quỳ nh n đậ ược HCl dung d ch l i làm quỳ hoá xanhị
- L y HCl cho vào dung d ch l i nh n đấ ị ậ ược Na2CO3
- L y Baấ 2CO3 vào dung d ch l i nh n Ba(OH)ị ậ Còn l i NaOH
→ Đáp án B
8.17 Ch c n dùng quỳ tím nh n đỉ ầ ậ ược HCl vào NaOH sau dùng chúng làm thu c thố
→ Đáp án A
8.19 Không c n dùng thêm thu c th , tr n ch t t ng c p vói (k b ng) d a vào hi n tầ ố ộ ấ ặ ẻ ả ự ệ ượng nh n bi t đậ ế ược c pặ → Đáp án D
8.27 Dùng nước nh n đậ ược CaCO3 không tan, sau dùng CaCl2 nh n đậ ược Na2CO3 khơng tan, sau dùng CaCl2 nh n đậ ược Na2CO3 Còn l i NaHCOạ
→ Đáp án D 8.37 Dùng CS2 đ hồ tan S cịn l i FeSể → Đáp án D
8.40 Dùng H2SO4 nh n Ba Ag Ti n hành u ch Ba(OH)ậ ế ề ế (cho Ba d vào dung d ch Hư ị 2SO4 l c bọ ỏ
k t t a đế ủ ược dung d ch Ba(OH)ị 2)
Dùng Ba(OH)2 nh n đậ ược mu i MgSOố 4, Al2SO4, FeSO4 → Đáp án D
CHƯƠNG 9.
HÓA H C VÀ V N Đ PHÁT TRI N KINH T , XÃ H I, MÔI TRỌ Ấ Ề Ể Ế Ộ ƯỜNG A BÀI TÂP
(141)A Clo đ c nên có tính sát trùngộ
B Clo có tính oxi hố m nhạ
C Trong nước clo có m t HClO ch t oxi hố m nhặ ấ
D Trong nước clo có m t HCl ch t kh m nhặ ấ
9.2 Ta ti n hành thí nghi m sauế ệ
- MnO2 tác d ng v i dung d ch HCl đ c (1)ụ ị ặ
- Nhi t phân KClOệ (2)
- Nung h n h p CHỗ ợ 3COONa + NaOH/CaO (3) - Nhi t phân NaNOệ 3(4)
Các thí nghi m t o s n ph m khí gây nhi m mơi trệ ả ẩ ễ ường
A (1) (2) B (1) (4) C (1) (3) D (2) (3)
9.3 Con người s d ng ngu n lử ụ ượng: lượng hoá th ch, lạ ượng h t nhân, lạ ượng thu l c, lỷ ự ượng gió, lượng m t tr i S lặ ố ượng ngu n lồ ượng s ch, không gây ô nhi m môiễ
trường ngu n lồ ượng
A B C D 9.4 Đ nh n bi t mùi c a khí Clể ậ ế ủ 2, phịng thí nghi m làm theo cách sau đây?ệ
A Đ a bình khí Clư lên mũi hít m t h iộ
B Đ a bình lên hít nh ẹ
C Dùng tay ph y nh mi ng bình ng i nhanhẩ ẹ ệ
D Đ úp bình xu ng ng iể ố
9.5 Đ thu khí Clể phịng thí nghi m có th làm theo cách sau ?ệ ể
A Thu tr c ti p b ng phự ế ằ ương pháp đ y khơng khí ẩ
B Thu qua bình nước nóng
C Thu qua dung d ch NaCl bão hoà ị
D C ba cách trênả
9.6 M t nh ng hộ ữ ướng người nghiên c u đ t o ngu n lứ ể ượng nhân t o to l n s d ngạ ụ
cho m c đích hịa bình Đó ụ
A Năng lượng m t tr iặ B Năng lượng th y nủ ệ
C Năng lượng gió D Năng lượng h t nhânạ
9.7 Trong trình thí nghi m thệ ường có khí th i gây đ c h i cho s c kho nh Clả ộ ứ ẻ 2, H2S, SO2, HCl Có th gi m thi u khí th i b ng cách sau ?ể ả ể ả ằ
A Nút t m nẩ ước vơi ho c s c ng d n khí vào ch u đ ng nặ ụ ố ẫ ậ ự ước vôi B Nút t m rẩ ượu etylic ho c s c ng d n khí vào ch u đ ng ancol etylic ặ ụ ố ẫ ậ ự
C Nút t m d m ăn ho c s t ng d n khí vào ch u đ ng d m ănẩ ấ ặ ụ ố ẫ ậ ự ấ
D Nút t m nẩ ước mu i ho c s t ng d n khí vào ch u đ ng nố ặ ụ ố ẫ ậ ự ước mu iố
9.8 Nh n xét v v t li u nano?ậ ề ậ ệ
A V t li u nano có đ siêu d n nhi t đ cao dùng sinh h c, y h c, n t ậ ệ ộ ẫ ệ ộ ọ ọ ệ ủ
(142)C V t li u nano có kích thậ ệ ướ ỡc c nanomet, có th có đ r n siêu cao, siêu d o nhi u tính khácể ộ ắ ẻ ề
D V t li u nano có lậ ệ ượng siêu l n dùng đ s n xu t lớ ể ả ấ ượng nguyên t thay cho uranium khanử
hi mế
9.9 Nh n xét sau ậ không ?
A Nh dung d ch iot vào h tinh b t th y có màu xanh, đun sơi lên th y m t màu, đ ngu i l i xu t hi nỏ ị ộ ấ ấ ấ ể ộ ấ ệ
màu xanh
B Trong h t c i thạ ố ường có nhi u tinh b tề ộ
C Tr ng ung có mùi x c c a khí SOứ ố ủ
D Nh dung d ch iot vào m t lát chu i xanh th y mi ng chu i chuy n t màu tr ng sang màu xanh nh ngỏ ị ộ ố ấ ế ố ể ắ
n u nh vào lát chu i chín khơng có hi n tế ỏ ố ệ ượng 9.10 Câu ca dao “lúa chiêm l p ló đ u bấ ầ ờ
H nghe ti ng s m ph t c mà lên”ễ ế ấ ấ ờ
Nói v hi n tề ệ ượng hoá h c sau ?ọ
A Ph n ng c a phân t Oả ứ ủ thành O3 B M a rào ngu n cung c p nư ấ ước cho lúa
C Ph n ng c a Nả ứ ủ O2, sau bi n đ i chuy n thành đ m nitratế ổ ể
D Có s phân hu nự ỷ ước, cung c p oxiấ
9.11 Cơng th c hố h c sau c a nứ ọ ủ ước Svayde, dùng đ hịa tan xenluloz , q trình s nể ả
xu t t nhân t o ?ấ
A [Cu(NH3)4](OH)2 B [Zn(NH3)4](OH)2 C [Cu(NH3)2]OH D [Ag(NH3)2]OH
9.12 M t ru ng lúa m i c y độ ộ ấ ược m t tháng c n bón thúc b ng phân đ m ure Tuy nhiên rêu xanh phộ ầ ằ ủ
kín m t đ t, c n ph i bón vơi đ di t rêu Cách làm sau giúp bà nông dân v a di t đặ ấ ầ ả ể ệ ệ ược rêu v a bón đ m cho lúa t t?ừ ố
A Bón vơi trước m t lúc r i bón đ mộ
B Bón đ m trạ ước m t lúc r i bón vơiộ
C. Bón vơi b t trộ ước vài ngày sau m i bón đ mớ
D Tr n đ u vôi b t v i đ m r i bón m t lúcộ ề ộ ộ
9.13 Nh b o qu n b ng nờ ả ả ằ ước ozon, m n B c Hà – Lào Cai có th chuyên ch vào th trậ ắ ể ị ường thành ph H Chí Minh , mang l i l i nhu n cao cho bà nông dân Nguyên nhân sau làm cho nố ợ ậ ước ozon có th b o qu n hoa qu tể ả ả ả ươ ượi đ c lâu?
A Ozon m t khí có tác d ng làm hoa qu chín t t đ kéo dài ngày s d ngộ ụ ả ừ ể ụ
B Ozon đ c d tan nộ ễ ước h n oxiơ
C Ozon có tính ch t oxi hố m nh, kh sát trùng cao d tan nấ ả ễ ướ ơc h n oxi D Ozon kích thích cho hoa qu chín có mùi v đ c tr ngả ị ặ
(143)B V t li u có ngu n g c h u cậ ệ ố ữ
C V t li u m iậ ệ
D V t li u có tác d ng xúc tác cơng nghi p hóa d uậ ệ ụ ệ ầ
9.15 S hình thành ozon t nhiên ngun nhân nào?ự ự
A S phóng n (sét) khí quy nự ệ ể
B S oxi hoá m t s h p ch t h u c b m t Trái Đ tự ộ ố ợ ấ ữ ề ặ ấ
C Tia t ngo i c a M t tr i chuy n hoá phân t oxiử ủ ặ ể
D Vi khu n oxi hóa ch t h u cẩ ấ ữ
9.16 Trong phịng thí nghi m, đ lo i đệ ể ược m t lộ ượng khí l n clo gây nhi m khơng khí ngớ ễ ười ta sử
d ng:ụ
A Dung d ch NaOHị B Dung d ch Ca(OH)ị C Dung d ch NHị D Dung d ch AgNOị
9.17 Thu ngân d bay h i h i thu ngân r t đ c Khi đo nhi t đ ch ng may làm v nhi t k thuỷ ễ ơ ỷ ấ ộ ệ ộ ẳ ỡ ệ ế ỷ
ngân r i xu ng sàn nhà, ch n ch t sau đ lo i b thu ngân?ơ ố ọ ấ ể ỏ ỷ
A Oxi B L u huỳnhư C Nitơ D Clo 9.18 Khi làm thí nghi m v i P tr ng c n ph i:ệ ắ ầ ả
A C m b ng tay có đeo găngầ ằ
B Dùng c p g p nhanh m u P kh i l cho vào ch u đ ng đ y Hặ ắ ẫ ỏ ọ ậ ự ầ 2O ch a s d ngư ụ
C Tránh cho ti p xúc v i Hế 2O D Đ ngồi khơng khíể
9.19 Ph t đ đố ỏ ượ ực l a ch n đ s n xu t diêm an toàn thay cho photpho tr ng lý sau đây?ọ ể ả ấ ắ
A Photpho đ không đ c h i đ i v i ngỏ ộ ố ười
B Photpho đ không d gây ho ho n nh photpho tr ngỏ ễ ả ắ
C Phot tr ng hoá ch t đ c h iắ ấ ộ
D C A, B, Cả
9.20 Hi u ng nhà kính hi n tệ ứ ệ ượng Trái Đ t nóng lên, b c x có bấ ứ ước sóng dài vùng h ng ngo i b gi l i, mà không b c x vũ tr Ch t sau nguyên nhân gây hi u ngồ ị ữ ứ ụ ấ ệ ứ
nhà kính?
A SO2 B N2 C CO2 D SO3
9.21 M t đ c tr ng ch y u c a nộ ặ ủ ế ủ ước th i sinh ho t lo i nả ạ ước th i cơng nghi p có đ đ c l n.ả ệ ộ ụ
Đ đ c ch t l l ng gây ra, nh ng ch t có kích thộ ụ ấ ữ ấ ước h t r t khác nhau, t c h t keo đ nạ ấ ỡ ế
nh ng th phân tán khô, ph thu c vào tr ng thái xáo tr n c a nữ ể ụ ộ ộ ủ ước Cho bi t nguyên nhân làm choế
nước b đ c ?ị ụ
A L n b i b n hố ch t cơng nghi p ẫ ụ ẩ ấ ệ
B Hoà tan sau k t t a hố ch t d ng r nế ủ ấ ắ
C Làm phân tán h t đ t cân b ng n tích c a ph c h h p th đ t b phá vạ ấ ằ ệ ủ ứ ệ ấ ụ ấ ị ỡ
(144)9.22 Nh ng ch t cho dữ ấ ưới đây, ch t ngu n nguyên li u t nhiên: canxi cacbua, cát, khoáng v t pirit,ấ ệ ự ậ
nước bi n đ i dể ương, ancol etylic, axit sunfuric, t nilon-6,6, khơng khí ?ơ
A Cát, pirit, nước bi n, axit sunfuric, khơng khí ể
B Canxi cacbua, cát, pirit, nước bi n, t nilon-6,6, khơng khí ể
C Cát, pirit, nước bi n, khơng khíể
D Cát, pirit, rượu etylic, nước bi n, khơng khíể
9.23 Nh ng qu ng khoáng v t cho dữ ặ ậ ưới ch y u đ s n xu t nh ng kim lo i gì: Criolit, manhetit,ủ ế ể ả ấ ữ
cancopirit (CuFeS2), boxit, xiđerit, đolomit đá vôi, mu i ăn, cromit, apatit, cát, pirit, cacnalitố
A Fe, Cu, Al, Ca, Mg, Na, Si B Fe, Cu, Al, Ca, Mg, Na, Cr C Fe, Cu, Al, Cu, Cr, P D Fe, Al, Na, Cr, Ag
9.24 Hãy k lo i polime t nhiên s ch t cho dể ự ố ấ ưới đây: thu tinh plexiglat, cao su thiênỷ
nhiên, cao su cloropren, protit, PVC, xenluloz , cao su Buna-S, t capron, PS, tinh b t, saccaroz , t nilon-ơ ộ ơ
6,6
A Cao su t nhiên, cao su cloropren, protit, xenluloz , tinh b t, saccarozự ộ
B Cao su t nhiên, cao su Buna-S, tinh b t, xenluloz , sacarozự ộ ơ
C Cao su t nhiên, cao su Buna-S, cao su cloropren, protit, xenluloz , saccao , tinh b tự ơ ộ
D Cao su t nhiên, protit, xenluloz , tinh b tự ộ
9.25 Trong cơng ngh x lý khí th i q trình hơ h p c a nhà du hành vũ tr , hay thu th tàuệ ả ấ ủ ụ ỷ ủ
ng m, ngầ ười ta thường s d ng hoá ch t sau đây?ử ụ ấ
A NaOH r n.ắ B Na2O2 r n.ắ
C KClO3 r n.ắ D Than ho t tính.ạ
9.26 Magie kim lo i đóng vai trị r t quan tr ng cơng nghi p ôtô, máy bay, đ c bi t tàu vũạ ấ ọ ệ ặ ệ
tr M t ngu n magie quan tr ng đụ ộ ọ ượ ấ ước l y t n c bi n b ng cách cho nể ằ ước bi n tác d ng v i vôi s aể ụ ữ
(Ca(OH)2), l c k t t a Mg(OH)ọ ế ủ 2, hoà tan dung d ch HCl, l y MgClị ấ khan n phân nóng ch y.ệ ả
Cho bi t lit nế ước bi n có 1350 mg Mgể 2+ H i t 1000 mỏ ừ 3 nước bi n có th u ch để ể ề ế ược bao nhiêu t n Mg, bi t hi u su t u ch 70%ấ ế ệ ấ ề ế
A 0,48 t n ấ B 0,752 t n ấ C 0,945 t n ấ D 1,350 t n ấ
9.27 Cho bi t c mol cacbon (r n) b đ t cháy hoàn toàn to 94 kcal nhi t N u tính đ u m iế ứ ắ ị ố ả ệ ế ầ ỗ
người dân m i ngày tiêu t n trung bình 5640 kcal m t thành ph có s dân tri u s tiêu t n bao nhiêuỗ ố ộ ố ố ệ ẽ ố
t n than (ch a 85% cacbon), m i năm (365 ngày)?ấ ứ ỗ
A 2,628.105 t n ấ B 2,234.105t nấ C 3,209.105t nấ D 3,092.105t nấ
9.28 N u m t qu c gia tiêu t n 7,5 t gallon xăng ch a chì (c gallon xăng có pha thêm 2ml chì tetraetylế ộ ố ố ỉ ứ ứ
(Pb(C2H5)4), kh i lố ượng riêng 1,65 g.ml-1) qu c gia th i khí quy n t n chì ?ố ả ể ấ A 3,300.104t n ấ B 2,475.105 t nấ
(145)9.29 M t nhà máy nhi t n tiêu t n 2,2 tri u t n than m i năm Than ch a 3,5% l u huỳnh, đóộ ệ ệ ố ệ ấ ỗ ứ
90% b vào khơng khí dị ướ ại d ng SO2 N u nhà máy khơng có thi t b l c khí th i m i gi lế ế ị ọ ả ỗ ượng SO2 thoát vào khơng khí trung bình ?
A 1,582 t nấ B 1,836 t nấ C 7,700 t nấ D 37,973 t nấ
9.30 Công nghi p silicat ngành công nghi p ch bi n h p ch t c a silic Ngành s n xu t sauệ ệ ế ế ợ ấ ủ ả ấ
đây không thu c v công nghi p silicat?ộ ề ệ
A S n xu t đ g m (g ch, ngói, sành, s ).ả ấ ố ứ
B S n xu t xi măng.ả ấ
C S n xu t thu tinh.ả ấ ỷ
D S n xu t thu tinh h u c ả ấ ỷ ữ
9.31 Ph n ng t ng h p glucoz xanh c n đả ứ ổ ợ ầ ược cung c p lấ ượng 6CO2 + 6H2O + →673kcal C6H12O6 + 6O2 Cho bi t c m t phút (tr i n ng) m i cmế ứ ộ ắ ỗ 2 xanh nh n đậ ược 0,5cal lượng m t tr iặ ờ nh ng ch có 10% đư ỉ ượ ục s d ng vào ph n ng t ng h p glucoz H i xanh có 10 lá, m i 10cmả ứ ổ ợ ỏ ỗ 2 c n th i gian đ t ng h p đầ ể ổ ợ ược 0,18 gam glucoz là?ơ
A 269,2 phút B 134,6 phút C 67,3 phút D 262,9 phút 9.32.Công d ng sau không ph i c a NaCl?ụ ả ủ
A Làm th c ăn cho ngứ ười gia súc B Đi u ch Clề ế 2, HCl, nước javen C Làm d ch truy n b nh vi nị ề ệ ệ
D Kh chua cho đ tử ấ
9.33 M t lo i nộ ước th i b ô nhi m b i kim lo i n ng Pbả ị ễ ặ 2+, Cu2+, Fe3+, Mn2+ Hãy ch n ch t t t nh tọ ấ ố ấ đ lo i b h t kim lo i n ng.ể ỏ ế ặ
A NaOH dư B Nước vôi (dung d ch Ca(OH)ị 2) C S c khí Hụ 2S D H2SO4
9.34 Khí th i (c a m t nhà máy) có ch a ch t HF, COả ủ ộ ứ ấ 2, SO2, NO2, N2 Hãy ch n ch t t t nh t đ lo iọ ấ ố ấ ể
b khí đ c trỏ ộ ước th i khí quy nả ể
A CaCO3 H2O B SiO2 H2O C Nước vôi (dung d ch Ca(OH)ị 2) D CaCl2
9.35 Nh ng d ng c n u cá thữ ụ ụ ấ ường đ l i mùi Hãy ch n ch t t t nh t đ kh mùi đó.ể ọ ấ ố ấ ể
A Xà phòng B Ancol etylic C Xođa (Na2CO3) D D m (axit axetic)ấ
9.36 S t t n t i nắ ướ ực t nhiên pH kho ng 6-7 (nả ước ngu n c a nhà máy nồ ủ ước) ch y u dủ ế ưới d ng Fe(HCOạ 3)2 Hãy ch n cách hi u qu nh t (lo i h t s t, kinh t ) đ lo i s t kh i ệ ả ấ ế ắ ế ể ắ ỏ ước ngu n dồ ưới d ng hiđroxit.ạ
(146)9.37 Đ t cháy hồn tồn 56 lít khí t nhiên ( đktc) ch a (% th tích) 89,6% CHố ự ứ ể 4, 2,24% C2H6, 4% H2 4,16% N2 Cho t t c s n ph m cháy h p th vào lấ ả ả ẩ ấ ụ ượng dung d ch NaOH d Tính kh i lị ố ượng xođa (Na2CO3) thu
A 249,3g B 284,6g C 312,1g D 355,8g
9.38 Trong th c t ngự ế ười ta dùng nh ng thùng l n b ng thép đ b o qu n chuyên ch axit Hữ ằ ể ả ả 2SO4 đ cặ
vì:
A Người ta cho thêm ch t tr dung vào axit.ấ ợ
B Người ta quét l p parafin lên m t thùng.ớ ặ
C S t b th đ ng hoá ti p xúc v i Hắ ị ụ ộ ế 2SO4 đ c ngu i.ặ ộ
D.Axit sunfuric đ c không ph n ng v i kim lo i.ặ ả ứ
9.39 Theo t ch c Y t Th gi i n ng đ t i đa c a Pbổ ứ ế ế ộ ố ủ 2+ nước sinh ho t 0,05mg/l H i ngu nạ ỏ ồ nước A, B, C hay D b ô nhi m n ng b i Pbị ễ ặ 2+ bi t r ng k t qu xác đ nh Pbế ằ ế ả ị 2+ nh sauư
A. có 0,02mg Pb2+ 0,5 lít nước B. có 0,04mg Pb2+ 0,75 lít nước C. có 0,15mg Pb2+ lít nước D. có 0,20mg Pb2+ lít nước
9.40 Hàm lượng cho phép c a Hủ 2S khơng khí 0,1 ppm (m t ph n tri u, tính theo th tích, t cộ ầ ệ ể ứ
trong 107 dm3 không khí, th tích Hể 2S khơng vượt q h n dmạ 3) H i khơng khí vùng nào: A hay B, C,ỏ ở D vượt gi i h n cho phép? Bi t r ng s c 10mớ ế ằ ụ 3 khơng khí (đktc) m i vùng qua dung d chở ở ỗ ị Pb(NO3)2 d thu đư ượ ược l ng PbS nh sau
A 10 mg PbS B 20 mg PbS C mg PbS D.8 mg PbS
9.41 nh ng vùng m có khống v t pirit FeSỞ ữ ỏ ậ 2, nước b ô nhi m, pH c a nị ễ ủ ướ ấc r t th p, t c nấ ứ ướ ấc r t axit có nhi u k t t a nâu l ng đ ng Hãy ch n cách gi i thích h p lí nh t v hi n tề ế ủ ắ ọ ọ ả ợ ấ ề ệ ượng trên: A. 4FeS2 + 11O2 →t0
2Fe2O3 + 8SO2 SO2 + H2O → H2SO3 B. 4FeS2 + 11O2 →t0
2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 →xt 2SO3
SO3 + H2O → H2SO4 C. 4FeS2 + 11O2 →t0
2Fe2O3 + 8SO2 Fe2O3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓
D 2FeS2 + 7O2 + 4H2O → 2Fe2+ + 4SO42- + 4H+ 4Fe2+ + O2 + 6H2O → 4FeO(OH)↓ + 8H+
9.42 Trong t nhiên có nhi u ngu n ch t h u c sau b th i r a t o khí Hự ề ấ ữ ị ố ữ 2S Tuy nhiên, khơng khí hàm lượng H2S r t vì:ấ
(147)B H2S b COị khơng khí oxi hóa thành ch t khácấ
C H2S b oxi khơng khí oxi hóa ch m thành ch t khácị ậ ấ
D H2S b phân h y nhi t đ thị ủ ệ ộ ường t o S Hạ
9.43 Khí CO2 th i nhi u đả ề ược coi nh ưởng x u đ n mơi trấ ế ường : A R t đ c ấ ộ B T o b i cho môi trạ ụ ường C Gây hi n tệ ượng m a axit D Gây hi u ng nhà kínhệ ứ
9.44 Brom l ng hay h i đ u r t đ c Đ x lý lỏ ề ấ ộ ể ượng brom l ng không may b đ v i m c đích b o vỏ ị ổ ụ ả ệ
mơi trường, có th dùng hố ch t thông thể ấ ường d ki m sau đây?ễ ế
A Dung d ch NaOHị B Dung d ch KOHị
C Dung d ch Ca(OH)ị D Dung d ch NaIị
9.45 N u b n em ch ng may b b ng da axit đ c b n vào em s s c u cho b n b ng cách bôiế ẳ ị ỏ ặ ắ ẽ ứ ằ
vào v t b ng ch t sau hi u qu nh t ?ế ỏ ấ ệ ả ấ
A Nước vôi B Nước pha lòng tr ng tr ngắ ứ
C Kem đánh D Dung d ch NaHCOị loãng
9.46 D ch v d dày thị ị ường có pH kho ng t 2-3 Nh ng ngả ữ ườ ị ệi b b nh viêm loét d dày, tá tràng thìạ
d ch v d dày thị ị ường có pH < Đ ch a b nh này, ngể ữ ệ ườ ệi b nh thường u ng trố ước b a ăn :ữ
A Nước đun sôi đ ngu iể ộ B Nước đường C Nước d m loãngấ D Dung d ch NaHCOị
9.47 Đ di t chu t m t nhà kho ta đ t l u huỳnh r i đóng kín c a nhà kho l i Chu t hít ph i khóiể ệ ộ ộ ố ộ ả
s b s ng y t h u, co gi t, tê li t, c quan hô h p d n đ n b ng t mà ch t Ch t làm chu t ch t?ẽ ị ế ầ ậ ệ ấ ẫ ế ị ế ấ ộ ế
A H2S B H2SO4 C SO2 D SO3
9.48 m đun nẤ ước lâu ngày thường có m t l p c n vôi dộ ặ ưới đáy Đ làm s ch c n có th theo cách nàoể ặ ể
sau đây?
A. Dùng gi m pha vào nấ ước m ngâm vài ti ng r i súc s chấ ế
B Dùng rượu pha vào nước m ngâm vài ti ng r i súc s chấ ế
C Dùng dung d ch amoniac pha vào nị ước m ngâm vài ti ng r i súc s chấ ế
D C A, B, C đ u đả ề ược
9.49 Kh đ t chua b ng vơi bón phân đ m cho lúa cách đử ấ ằ ược th c hi n theo cách sau đây?ự ệ
A Bón đ m m t lúc v i vôiạ ộ
B Bón đ m trạ ước r i vài ngày sau m i bón vơi kh chuaồ
C. Bón vơi kh chua trử ướ ồc r i vài ngày sau m i bón đ mớ
D Cách
9.50 ng d ng sau Ứ ụ không ph i c a xenluloz ?ả ủ
A Dùng v t li u xây d ng đ gậ ệ ự ỗ
B. Nguyên li u s n xu t ximăngệ ả ấ
C Nguyên li u s n xu t gi y, v i s i, t s i nhân t oệ ả ấ ấ ả ợ ợ
D Nguyên li u s n xu t rệ ả ấ ượu etylic
(148)A Nước ru ng có ch a kho ng 1% thu c tr sâu phân bón hóa h cộ ứ ả ố ọ
B Nước sinh ho t t nhà máy nạ ước ho c nặ ước gi ng khoan không ch a đ c t nh asen, s t quáế ứ ộ ố ắ
m c cho phép.ứ
C Nước th i t b nh vi n, khu v sinh ch a vi khu n gây b nh ả ệ ệ ệ ứ ẩ ệ
D Nước th i t nhà máy có ch a n ng đ l n ion kim lo i n ng nh Pbả ứ ộ ặ 2+, Cd2+, Hg2+, Ni2+.
9.52 Nhi t đ thùng vôi m i lên t i 150ệ ộ ớ 0C có pH = 13,2 N u ch ng may ngã vào thùng vôi m i tơiế ẳ ớ v a b b ng nhi t, v a b b ng ki m B ng vôi m i s đ l i v t s o l i, lõm ho c loang lừ ị ỏ ệ ị ỏ ề ỏ ẽ ể ế ẹ ặ ỗ
trong r t x u Hãy ch n m t phấ ấ ọ ộ ương án s c u có hi u qu nh t s phơ ứ ệ ả ấ ố ương án sau : A D i nộ ướ ạc l nh liên t c vào v t b ng cho s ch vôiụ ế ỏ
B D i nộ ướ ạc l nh liên t c vào v t b ng cho s ch vôi r i r a v t b ng b ng gi m ănụ ế ỏ ế ỏ ằ ấ
C D i nộ ướ ạc l nh liên t c vào v t b ng cho s ch vôi r i r a v t b ng b ng nụ ế ỏ ế ỏ ằ ước m m có pH < 7ắ
D D i nộ ướ ạc l nh liên t c vào v t b ng cho s ch vôi r i bôi kem đánh vào v t b ngụ ế ỏ ế ỏ
9.53 Hi n nay, giá nhiên li u d u m tăng cao (~ 70USD/thùng d u thô) vi c s d ng nhiênệ ệ ầ ỏ ầ ệ ụ
li u thay th r t c n thi t Trong công nghi p, đ u ch khí than ệ ế ấ ầ ế ệ ể ề ế ướt (m t nhiên li u khí), ngộ ệ ười ta th i h i nổ ước qua than đá nung đ Phỏ ương trình hố h c c a ph n ng :ọ ủ ả ứ
C (r) + H2O (k) → CO (k) + H2 (k) ∆H = 131KJ
Đ tăng hi u su t ph n ng, ngể ệ ấ ả ứ ười ta s d ng bi n pháp sau ?ử ụ ệ
A Gi m áp su t chung c a ấ ủ ệ B Gi m nhi t đ c a ệ ộ ủ ệ C Dùng ch t xúc tác D Tăng n ng đấ ộ
hiđro
9.54 Trong xương đ ng v t, nguyên t canxi photpho t n t i ch y u dộ ậ ố ủ ế ướ ại d ng Ca3(PO4)2 Khi h mầ
xương, mu n nố ước xương thu giàu canxi photpho ta nên : A Ch ninh xỉ ương v i ước
B Cho thêm vào nước ninh xương m t qu chua (me, s u, kh ,…)ộ ả ấ ế
C Cho thêm vào nước ninh xương m t vơi tơiộ
D Cho thêm vào nước ninh xương m t độ ường
9.55 Hi n Vi t Nam, nệ ệ ướ ươc t ng (xì d u) đầ ượ ảc s n xu t t m t s ngu n nguyên li u nh xấ ộ ố ệ ương đ ng v t (trâu, bò, heo), bánh d u đ u nành, đ u ph ng (l c) Cá bi t có n i cịn làm nộ ậ ầ ậ ậ ộ ệ ướ ươc t ng t lôngừ
gà, lông v t đ có giá thành r Đ c ch t 3-MCPD (3-mono clopropan-1,2-điol) có m t nị ể ẻ ộ ấ ặ ướ ươc t ng v i hàm lớ ượng vượt 1mg/kg có th gây b nh ung th cho ngể ệ ười tiêu dung Phương pháp s n xu tả ấ
nướ ươc t ng sau làkhơng an tồn ch a ch t 3-MCPD vứ ấ ượt hàm lượng cho phép? A Thu phân bánh d u đ u ph ng, đ u nành b ng axit photphoricỷ ầ ậ ộ ậ ằ
B S n xu t theo phả ấ ương pháp lên men đ u xanh, đ u nànhậ ậ
C Cho axit clohiđric n ng đ th p ph n ng v i ch t béo nguyên li u (xồ ộ ấ ả ứ ấ ệ ương đ ng v t, đ u nành,ộ ậ ậ
đ u ph ng,…) đ thu phân axit đ mậ ộ ể ỷ
D Cho axit clohiđric n ng đ cao ph n ng v i ch t béo nguyên li u đ thu phân axit đ mồ ộ ả ứ ấ ệ ể ỷ
9.56 Khí SO2 nhà máy th i nguyên nhân gây ô nhi m môi trả ễ ường T ch c Y t th gi iổ ứ ế ế
(149)A N ng đ SOồ ộ b ng 3,75.10ằ -6 mol/m3, khơng khí ch a b ô nhi mư ị ễ B N ng đ SOồ ộ b ng 3,75.10ằ -6 mol/m3, khơng khí b ô nhi mị ễ C N ng đ SOồ ộ b ng 3,75.10ằ -3 mol/m3, khơng khí b ô nhi mị ễ D N ng đ SOồ ộ b ng 3,75.10ằ -3 mol/m3, khơng khí ch a b ô nhi mư ị ễ
9.57 Theo quy đ nh c a th gi i n ng đ t i đa cho phép Hị ủ ế ộ ố 2S khơng khí 0,01mg/l Đ đánh giáể
s ô nhi m khơng khí c a m t nhà máy, ngự ễ ủ ộ ười ta làm nh sau:ư
- L y lít khơng khí cho l i t t qua dung d ch Pb(NOấ ộ ừ ị 3)2 d th y dung d ch b v n đ c đenư ấ ị ị ẫ ụ
- L c k t t a, r a nh , làm khô, cân đọ ế ủ ẹ ược 0,3585mg K t lu n sau đúng?ế ậ
A N ng đ Hồ ộ 2S vượt l n n ng đ t i đa cho phép Khơng khí b nhi mầ ộ ố ị ễ
B N ng đ Hồ ộ 2S vượt l n n ng đ t i đa cho phép Khơng khí b nhi mầ ộ ố ị ễ
C N ng đ Hồ ộ 2S vượt l n n ng đ t i đa cho phép Khơng khí b ô nhi mầ ộ ố ị ễ
D N ng đ Hồ ộ 2S ch a vư ượt n ng đ t i đa cho phép Không khí ch a b nhi mồ ộ ố ị ễ
9.59 Nh ng ng d ng sau c a nhôm đữ ứ ụ ủ ược d a tính ch t hố h c c a nhôm?ự ấ ọ ủ
A.Làm dây đ n n thay cho đ ng ẫ ệ B Làm d ng c đun n uụ ụ ấ
C Làm bao bì, bao gói th c ph mự ẩ D Ch t o h n h p Tecmit đ hàn kim lo i ế ỗ ợ ể
9.60 Cách b o qu n th c ph m (th t cá ) b ng cách sau đả ả ự ẩ ị ằ ược coi an toàn? A Dùng fomon, nước đá B Dùng phân đ m, nạ ước đá C Dùng nước đá, nước đá khô D Dùng nước đá khô, fomon B ĐÁP SỐ
9.1 C 9.1
1 A 9.2 1 C 9.3 1 B 9.4 1 D 9.5 1 B
9.2 C 9.1
2 C 9.2 2 C 9.3 2 D 9.4 2 C 9.5 2 B
9.3 C 9.1
3 A 9.2 3 B 9.3 3 B 9.4 3 D 9.5 3 A
9.4 C 9.1
4 C 9.2 4 D 9.3 4 C 9.4 4 C 9.5 4 B
9.5 D 9.1
5 C 9.2 5 B 9.3 5 D 9.4 5 D 9.5 5 D
9.6 D 9.1
6 B 9.2 6 C 9.3 6 D 9.4 6 D 9.5 6 C
9.7 A 9.1
7 B 9.2 7 C 9.3 7 D 9.4 7 C 9.5 7 C
9.8 C 9.1
8 B 9.2 8 C 9.3 8 C 9.4 8 A 9.5 8 C
9.9 C 9.1
9 D 9.2 9 A 9.3 9 D 9.4 9 C 9.5 9 D
9.10 C 9.2
(150)C HƯỚNG D N GI IẪ Ả
9.26 Kh i lố ượng Mg2+ có 1000m3 nước bi n làể m=1350.10−3.106 =1,35.106gam
Mg2+ + 2e → Mgo
1,350.106 1,350.106
Vì H = 70% nên mMg = =0,945.106gam=
100 70 . 10 . 35 ,
1 0,945 t n ấ →Đáp án C 9.27 M i ngày m i ngỗ ỗ ười tiêu t n kh i lố ố ượng C
m .12 720gam
94 5940 = =
V y kh i lậ ố ượng C mà tri u dân tiêu t n năm(365 ngày) làệ ố
m = 720.2.106.365 = 2,628.1011 gam Kh i lố ượng than tiêu t n làố
m = 2,628.1011. 85 100
= 3,092.1011 g = 3,092.105 t n ấ →Đáp án D 9.28 Kh i lố ượng Pb(C2H5)4 gallon xăng m= 1,65 = 3,3 gam
Kh i lố ượng Pb gallon xăng mPb = .207 2,115gam ) 4 . 29 207 ( 3 , 3 = +
V y kh i lậ ố ượng Pb thoát đ t 7,5 t gallon là:ố ỉ
mPb = 2,115.7,5.109 = 1,586.1010 gam
= 1,586.104 t n ấ →Đáp án C 9.29 Kh i lố ượng S 2,2 tri u t n than là: mệ ấ S = 2,2.1012.
100 35
= 7,7.1010 gam
Kh i lố ượng SO2 thoát năm là: mSO2 = 10 1,836.1010 100 90 . 64 . 32 10 . 7 ,
7 = gam
Kh i lố ượng SO2 thoát gi m = 10 1,582.106 24 . 365 10 . 836 , 1 = gam
= 1,582 t n ấ →Đáp án A 9.31 Đ t ng h p 0,18 gam glucoz c n lể ổ ợ ầ ượng : 637 cal
Trong phút 10 xanh h p th lấ ụ ượng chuy n hóa thành glucoz là:ể
E = 10.10.0,5 10
1
= cal
Th i gian đ 10 xanh h p th đờ ể ấ ụ ược 673 cal(chuy n hóa thành glucoz ) làể
t = 134,6phút
5
673= →
Đáp án B 9.37 ta có: nhh = 2,5 mol, nCH 2,24mol
100 6 , 89 . 5 , 2
4 = = nCH 100 0,056mol 224 , 0 . 5 , 2
(151)CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O
2CO Na
n = 106 2,352 = 249,3 gam → Đáp án A 9.56 Ta có nSO2 =
64 10 . 012 ,
0 −3
= 1,87510-7 mol
CM =
7
10 . 75 , 3 05 , 0
10 . 875 ,
1 − = −
(mol/lit) = 3,75.10-3 mol/m3
N ng đ SOồ ộ vượt m c cho phép ứ ⇒ khơng khí b nhi m ị ễ → Đáp án C
B GIÁO D C VÀ ĐÀO T OỘ Ụ Ạ
Đ CHÍNH TH CỀ Ứ
Đ THI TUY N SINH Đ I H C, CAO Đ NG NĂM 2007Ề Ể Ạ Ọ Ẳ
Mơn thi: HỐ H C, Kh i AỌ ố
Th i gian làm bài: 90 phút.ờ
Mã đ thi 748ề
H , tên thí sinhọ :
S báo danhố :
PH N CHUNG CHO T T C THÍ SINH Ầ Ấ Ả (44 câu, t câu đ n câu 44):ừ ế
Câu 1: Cho 6,6 gam m t anđehit X đ n ch c, m ch h ph n ng v i lộ ứ ả ứ ượng d AgNOư (ho c Agặ 2O) dung d ch NHị 3, đun
nóng Lượng Ag sinh cho ph n ng h t v i axit HNOả ứ ế loãng, 2,24 lít khí NO (s n ph m kh nh t, đo đktc).ả ẩ ấ
Công th c c u t o thu g n c a X (cho H = 1, C = 12, O = 16)ứ ấ ọ ủ
A CH3CHO B CH2 = CHCHO C HCHO D CH3CH2CHO
Câu 2: Khi tách nướ ộc t m t ch t X có cơng th c phân t Cấ ứ 4H10O t o thành ba anken đ ng phân c a (tính c đ ng phânạ ủ ả
hình h c) Cơng th c c u t o thu g n c a X làọ ứ ấ ọ ủ
A CH3CH(CH3)CH2OH B CH3CH(OH)CH2CH3
C CH3OCH2CH2CH3 D (CH3)3COH
Câu 3: Nilon–6,6 m t lo iộ
A t visco B t poliamit C polieste D t axetat.ơ
Câu 4: Cho dãy ch t: Ca(HCOấ 3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 S ch t dãy có tính ch t lố ấ ấ ưỡng tính
(152)A 3 B 4 C 2 D 5
Câu 5: Đ nh n bi t ba axit đ c, ngu i: HCl, Hể ậ ế ặ ộ 2SO4, HNO3 đ ng riêng bi t ba l b m t nhãn, ta dùng thu c th làự ệ ọ ị ấ ố
A Al B Fe C CuO D Cu
Câu 6: Hoà tan 5,6 gam Fe b ng dung d ch Hằ ị 2SO4 loãng (d ), thu đư ược dung d ch X Dung d ch X ph n ng v a đ v i V mlị ị ả ủ
dung d ch KMnOị 0,5M Giá tr c a V (cho Fe = 56)ị ủ
A 80 B 20 C 40 D 60
Câu 7: Nh t t cho đ n d dung d ch NaOH vào dung d ch AlClỏ ừ ế ị ị Hi n tệ ượng x y làả
A ch có k t t a keo tr ng ỉ ế ủ ắ B khơng có k t t a, có khí bay lên.ế ủ
C có k t t a keo tr ng, sau k t t a tan ế ủ ắ ế ủ D có k t t a keo tr ng có khí bay lên.ế ủ ắ
Câu 8: Tr n dung d ch ch a a mol AlClộ ị ứ v i dung d ch ch a b mol NaOH Đ thu đớ ị ứ ể ượ ế ủc k t t a c n có t lầ ỉ ệ
A a : b = : B a : b > : C a : b = : D a : b < :
Câu 9: Đ t cháy hoàn toàn a mol axit h u c Y đố ữ ược 2a mol CO2 M t khác, đ trung hòa a mol Y c n v a đ 2a mol NaOH.ặ ể ầ ủ
Công th c c u t o thu g n c a Y làứ ấ ọ ủ
A C2H5-COOH B HOOC-COOH
C CH3-COOH D HOOC-CH2-CH2-COOH
Câu 10: Cho t t dung d ch ch a a mol HCl vào dung d ch ch a b mol Naừ ị ứ ị ứ 2CO3 đ ng th i khu y đ u, thu đồ ấ ề ược V lít khí (ở
đktc) dung d ch X Khi cho d nị ước vôi vào dung d ch X th y có xu t hi n k t t a Bi u th c liên h gi a V v i a, bị ấ ấ ệ ế ủ ể ứ ệ ữ
là:
A V = 22,4(a - b) B V = 22,4(a + b) C V = 11,2(a - b) D V = 11,2(a + b)
Câu 11: Phát bi u ể không đúng là:
A Dung d ch natri phenolat ph n ng v i khí COị ả ứ 2, l y k t t a v a t o cho tác d ng v i dung d ch NaOH l i thu đấ ế ủ ụ ị ược natri
phenolat
B Phenol ph n ng v i dung d ch NaOH, l y mu i v a t o cho tác d ng v i dung d ch HCl l i thu đả ứ ị ấ ố ụ ị ược phenol
C Axit axetic ph n ng v i dung d ch NaOH, l y dung d ch mu i v a t o cho tác d ng v i khí COả ứ ị ấ ị ố ụ l i thu đạ ược axit axetic
D Anilin ph n ng v i dung d ch HCl, l y mu i v a t o cho tác d ng v i dung d ch NaOH l i thu đả ứ ị ấ ố ụ ị ược anilin
Câu 12: H p th hoàn toàn 2,688 lít khí COấ ụ ( đktc) vào 2,5 lít dung d ch Ba(OH)ở ị n ng đ a mol/l, thu đồ ộ ược 15,76 gam k t t a.ế ủ
Giá tr c a a (cho C = 12, O = 16, Ba = 137)ị ủ
A 0,06 B 0,032 C 0,048 D 0,04
Câu 13: Hịa tan hồn tồn 12 gam h n h p Fe, Cu (t l mol 1:1) b ng axit HNOỗ ợ ỉ ệ ằ 3, thu V lít ( đktc) h n h p khí X (g mở ỗ ợ
NO NO2) dung d ch Y (ch ch a hai mu i axit d ) T kh i c a X đ i v i Hị ỉ ứ ố ỉ ố ủ ố b ng 19 Giá tr c a V (cho H = 1, N =ằ ị ủ
14, O = 16, Fe = 56, Cu = 64)
A 2,24 B 4,48 C 5,60 D 3,36
Câu 14: Ba hiđrocacbon X, Y, Z k ti p dãy đ ng đ ng, kh i lế ế ẳ ố ượng phân t Z g p đôi kh i lử ấ ố ượng phân tử
X Đ t cháy 0,1 mol ch t Y, s n ph m khí h p th hoàn toàn vào dung d ch Ca(OH)ố ấ ả ẩ ấ ụ ị (d ), thu đư ượ ốc s gam k t t a (cho H =ế ủ
1, C = 12, O = 16, Ca = 40)
A 40 B 30 C 20 D 10
Câu 15: Khi đ t cháy hoàn toàn m t amin đ n ch c X, thu đố ộ ứ ược 8,4 lít khí CO2, 1,4 lít khí N2 (các th tích khí đo đktc) vàể
10,125 gam H2O Công th c phân t c a X ứ ủ
A C4H9N B C3H9N C C3H7N D C2H7N
Câu 16: Khi nung h n h p ch t Fe(NOỗ ợ ấ 3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đ n kh i lế ố ượng không đ i, thu đổ ược m t ch tộ ấ
r n làắ
(153)Câu 17: Cho m gam tinh b t lên men thành ancol (rộ ượu) etylic v i hi u su t 81% Toàn b lớ ệ ấ ộ ượng CO2 sinh h p thấ ụ
hoàn toàn vào dung d ch Ca(OH)ị 2, thu 550 gam k t t a dung d ch X Đun k dung d ch X thu thêm đế ủ ị ỹ ị ược 100 gam k tế
t a Giá tr c a m (cho H = 1, C = 12, O = 16, Ca = 40)ủ ị ủ
A 650 B 550 C 810 D 750
Câu 18: α-aminoaxit X ch a m t nhóm -NHứ ộ Cho 10,3 gam X tác d ng v i axit HCl (d ), thu đụ ược 13,95 gam mu i khan Côngố
th c c u t o thu g n c a X ứ ấ ọ ủ
A CH3CH(NH2)COOH B CH3CH2CH(NH2)COOH
C H2NCH2COOH D H2NCH2CH2COOH
Câu 19: Trong phịng thí nghi m, ngệ ười ta thường u ch clo b ng cáchề ế ằ
A cho dung d ch HCl đ c tác d ng v i MnOị ặ ụ 2, đun nóng
B đi n phân dung d ch NaCl có màng ngăn.ệ ị
C đi n phân nóng ch y NaCl.ệ ả
D cho F2 đ y Clẩ kh i dung d ch NaCl.ỏ ị
Câu 20: Cho 4,48 lít h n h p X ( đktc) g m hiđrocacbon m ch h l i t t qua bình ch a 1,4 lít dung d ch Brỗ ợ ở ộ ừ ứ ị 0,5M Sau
ph n ng hoàn toàn, s mol Brả ứ ố gi m m t n a kh i lả ộ ố ượng bình tăng thêm 6,7 gam Công th c phân t c a hiđrocacbon làứ ủ
(cho H = 1, C = 12)
A C2H2 C4H8 B C2H2 C4H6 C C2H2 C3H8 D C3H4 C4H8
Câu 21: Hiđrat hóa anken ch t o thành ancol (rỉ ượu) Hai anken
A 2-metylpropen but-1-en (ho c buten-1) ặ B eten but-1-en (ho c buten-1).ặ
C propen but-2-en (ho c buten-2) ặ D eten but-2-en (ho c buten-2).ặ
Câu 22: T ng h s (các s nguyên, t i gi n) c a t t c ch t phổ ệ ố ố ố ả ủ ấ ả ấ ương trình ph n ng gi a Cu v i dung d ch HNOả ứ ữ ị
đ c, nóng làặ
A 10 B 9 C 8 D 11
Câu 23: Cho lu ng khí Hồ (d ) qua h n h p oxit CuO, Feư ỗ ợ 2O3, ZnO, MgO nung nhi t đ cao Sau ph n ng h n h p r nở ệ ộ ả ứ ỗ ợ ắ
còn l i là:ạ
A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg
C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO
Câu 24: M t hiđrocacbon X c ng h p v i axit HCl theo t l mol 1:1 t o s n ph m có thành ph n kh i lộ ộ ợ ỉ ệ ả ẩ ầ ố ượng clo 45,223% Công th c phân t c a X (cho H = 1, C = 12, Cl = 35,5)ứ ủ
A C3H6 B C3H4 C C2H4 D C4H8
Câu 25: Đ ch ng minh phân t c a glucoz có nhi u nhóm hiđroxyl, ngể ứ ủ ề ười ta cho dung d ch glucoz ph n ng v iị ả ứ
A Cu(OH)2 NaOH, đun nóng
B kim lo i Na.ạ
C Cu(OH)2 nhi t đ thệ ộ ường
D AgNO3 (ho c Agặ 2O) dung d ch NHị 3, đun nóng
Câu 26: Anion X-và cation Y2+đ u có c u hình electron l p ngồi 3sề ấ ớ 23p6 V trí c a nguyên t b ng tu n hồnị ủ ố ả ầ
các ngun t hóa h c là:ố ọ
A X có s th t 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có s th t 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhómố ứ ự ố ứ ự
chính nhóm II)
B X có s th t 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI); Y có s th t 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chínhố ứ ự ố ứ ự
(154)C X có s th t 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có s th t 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhómố ứ ự ố ứ ự
chính nhóm II)
D X có s th t 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có s th t 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhómố ứ ự ố ứ ự
chính nhóm II)
Câu 27: Dãy ion x p theo chi u gi m d n tính oxi hố (bi t dãy n hóa, c p Feế ề ả ầ ế ệ ặ 3+/Fe2+đ ng trứ ướ ặc c p Ag+/Ag):
A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ B Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+.
C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ D Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+.
Câu 28: Cho m gam h n h p Mg, Al vào 250 ml dung d ch X ch a h n h p axit HCl 1M axit Hỗ ợ ị ứ ỗ ợ 2SO4 0,5M, thu 5,32 lít
H2 ( đktc) dung d ch Y (coi th tích dung d ch khơng đ i) Dung d ch Y có pH làở ị ể ị ổ ị
A 1 B 7 C 2 D 6
Câu 29: Thu phân hoàn toàn 444 gam m t lipit thu đỷ ộ ược 46 gam glixerol (glixerin) hai lo i axit béo Hai lo i axit béo làạ
(cho H = 1, C = 12, O = 16)
A C17H33COOH C17H35COOH B C17H31COOH C17H33COOH
C C15H31COOH C17H35COOH D C17H33COOH C15H31COOH
Câu 30: Đi n phân dung d ch CuClệ ị v i n c c tr , sau m t th i gian thu đớ ệ ự ộ ược 0,32 gam Cu catơt m t lở ộ ượng khí X
anơt H p th hồn tồn lấ ụ ượng khí X vào 200 ml dung d ch NaOH ( nhi t đ thị ệ ộ ường) Sau ph n ng, n ng đ NaOH cònả ứ ộ
l i 0,05M (gi thi t th tích dung d ch khơng thay đ i) N ng đ ban đ u c a dung d ch NaOH (cho Cu = 64)ạ ả ế ể ị ổ ộ ầ ủ ị
A 0,2M B 0,15M C 0,05M D 0,1M
Câu 31: Cho ph n ng sau:ả ứ
a) FeO + HNO3 (đ c, nóng) ặ → b) FeS + H2SO4 (đ c, nóng) ặ →
c) Al2O3 + HNO3 (đ c, nóng) ặ → d) Cu + dung d ch FeClị →
e) CH3CHO + H2 → h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2 →
g) C2H4 + Br2 → f) glucoz + AgNOơ (ho c Agặ 2O) dung d ch NHị →
Dãy g m ph n ng đ u thu c lo i ph n ng oxi hóa - kh là:ồ ả ứ ề ộ ả ứ
A a, b, c, d, e, h B a, b, c, d, e, g C a, b, d, e, f, h D a, b, d, e, f, g
Câu 32: Cho t ng ch t: Fe, FeO, Fe(OH)ừ ấ 2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 l n lầ ượt ph nả
ng v i HNO
ứ đ c, nóng S ph n ng thu c lo i ph n ng oxi hoá - kh làặ ố ả ứ ộ ả ứ
A 5 B 6 C 7 D 8
Câu 33: H n h p X g m axit HCOOH axit CHỗ ợ 3COOH (t l mol 1:1) L y 5,3 gam h n h p X tác d ng v i 5,75 gamỉ ệ ấ ỗ ợ ụ
C2H5OH (có xúc tác H2SO4 đ c) thu đặ ược m gam h n h p este (hi u su t c a ph n ng este hoá đ u b ng 80%) Giá tr c aỗ ợ ệ ấ ủ ả ứ ề ằ ị ủ
m (cho H = 1, C = 12, O = 16)
A 16,20 B 6,48 C 8,10 D 10,12
Câu 34: Dãy g m ion Xồ +, Y-và nguyên t Z đ u có c u hình electron 1sử ề ấ 22s22p6là:
A Na+, F-, Ne B Na+, Cl-, Ar C Li+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar.
Câu 35: Cho 0,1 mol anđehit X tác d ng v i lụ ượng d AgNOư (ho c Agặ 2O) dung d ch NHị 3, đun nóng thu 43,2 gam
Ag Hiđro hố X thu Y, bi t 0,1 mol Y ph n ng v a đ v i 4,6 gam Na Công th c c u t o thu g n c a X (cho Na =ế ả ủ ứ ấ ọ ủ
23, Ag = 108)
A CH3CHO B HCHO C CH3CH(OH)CHO D OHC-CHO
Câu 36: Hoà tan hoàn toàn h n h p g m 0,12 mol FeSỗ ợ a mol Cu2S vào axit HNO3 (v a đ ), thu đừ ủ ược dung d ch X (ch ch aị ỉ ứ
hai mu i sunfat) khí nh t NO Giá tr c a a làố ấ ị ủ
A 0,12 B 0,06 C 0,075 D 0,04
(155)Câu 37: Dung d ch HCl dung d ch CHị ị 3COOH có n ng đ mol/l, pH c a hai dung d ch tồ ộ ủ ị ương ng x y Quan ệ
gi a x y (gi thi t, c 100 phân t CHữ ả ế ứ 3COOH có phân t n li)ử ệ
A y = x - B y = 100x C y = x + D y = 2x
Câu 38: Cho 15,6 gam h n h p hai ancol (r u) đ n ch c, k ti p dãy đ ng đ ng tác d ng h t v i 9,2 gam Na, thu đ c 24,5ỗ ợ ượ ứ ế ế ẳ ụ ế ượ
gam ch t r n Hai ancol (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23)ấ ắ
A C2H5OH C3H7OH B C3H5OH C4H7OH
C C3H7OH C4H9OH D CH3OH C2H5OH
Câu 39: Trong phịng thí nghi m, đ u ch m t lệ ể ề ế ộ ượng nh khí X tinh t, ngỏ ế ười ta đun nóng dung d ch amoni nitrit bãoị
hồ Khí X
A N2O B NO C NO2 D N2
Câu 40: Clo hoá PVC thu m t polime ch a 63,96% clo v kh i lộ ứ ề ố ượng, trung bình phân t clo ph n ng v i k m t xíchử ả ứ ắ
trong m ch PVC Giá tr c a k (cho H = 1, C = 12, Cl = 35,5)ạ ị ủ
A 6 B 3 C 5 D 4
Câu 41: M nh đ ệ ềkhông đúng là:
A CH3CH2COOCH=CH2 dãy đ ng đ ng v i CHồ ẳ 2=CHCOOCH3
B CH3CH2COOCH=CH2 tác d ng v i dung d ch NaOH thu đụ ị ược anđehit mu i.ố
C CH3CH2COOCH=CH2 tác d ng đụ ượ ớc v i dung d ch Brị
D CH3CH2COOCH=CH2 có th trùng h p t o polime.ể ợ
Câu 42: Cho s đ
C6H6 (benzen) X Y Z
Hai ch t h u c Y, Z l n lấ ữ ầ ượt là:
A C6H5ONa, C6H5OH B C6H4(OH)2, C6H4Cl2
C C6H5OH, C6H5Cl D C6H6(OH)6, C6H6Cl6
Câu 43: Cho h n h p X g m hai ch t h u c có cơng th c phân t Cỗ ợ ấ ữ ứ 2H7NO2 tác d ng v a đ v i dung d ch NaOH đunụ ủ ị
nóng, thu dung d ch Y 4,48 lít h n h p Z ( đktc) g m hai khí (đ u làm xanh gi y quỳ m) T kh i h i c a Z đ i v iị ỗ ợ ề ấ ẩ ỉ ố ủ ố
H2 b ng 13,75 Cô c n dung d ch Y thu đằ ị ược kh i lố ượng mu i khan (cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23)ố
A 8,9 gam B 14,3 gam C 16,5 gam D 15,7 gam
Câu 44: Xà phòng hóa 8,8 gam etyl axetat b ng 200 ml dung d ch NaOH 0,2M Sau ph n ng x y hồn tồn, c n dungằ ị ả ứ ả
d ch thu đị ược ch t r n khan có kh i lấ ắ ố ượng (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23)
A 10,4 gam B 3,28 gam C 8,56 gam D 8,2 gam
PH N RIÊNG: Ầ Thí sinh ch đỉ ược ch n làm ph n (Ph n I ho c Ph n II)ọ ầ ầ ặ ầ
Ph n I Theo chầ ương trình KHƠNG phân ban (6 câu, t câu 45 đ n câu 50)ừ ế :
Câu 45: H n h p g m hiđrocacbon X oxi có t l s mol tỗ ợ ỉ ệ ố ương ng 1:10 Đ t cháy hoàn toàn h n h p thu đứ ố ỗ ợ ượ ỗc h n h p khí Y Cho Y qua dung d ch Hợ ị 2SO4 đ c, thu đặ ượ ỗc h n h p khí Z có t kh i đ i v i hiđro b ng 19 Công th c phân t c a Xợ ỉ ố ố ằ ứ ủ
là (cho H = 1, C = 12, O = 16)
A C3H4 B C3H6 C C4H8 D C3H8
Câu 46: M nh đ ệ ềkhông đúng là:
A Fe kh đử ược Cu2+ trong dung d ch.ị
B Fe3+ có tính oxi hóa m nh h n Cuạ ơ 2+.
C Fe2+ oxi hố được Cu.
D Tính oxi hóa c a ion tăng theo th t : Feủ ứ ự 2+, H+, Cu2+, Ag+. Fe,
to
+ Cl2 (tØ lÖ
mol 1:1) to cao,
p cao + NaOH đặc (d−)
(156)Câu 47: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam h n h p g m Feỗ ợ 2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (v a đ ) Sau ph n ng,ừ ủ ả ứ
h n h p mu i sunfat khan thu đỗ ợ ố ược c n dung d ch có kh i lạ ị ố ượng (cho H = 1, O = 16, Mg = 24, S = 32, Fe = 56, Zn = 65)
A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam
Câu 48: Đ t cháy hoàn toàn m t lố ộ ượng ch t h u c X thu đấ ữ ược 3,36 lít khí CO2, 0,56 lít khí N2 (các khí đo đktc) 3,15 gamở
H2O Khi X tác d ng v i dung d ch NaOH thu đụ ị ượ ảc s n ph m có mu i Hẩ ố 2N-CH2-COONa Cơng th c c u t o thu g n c a X làứ ấ ọ ủ
(cho H = 1, C = 12, O = 16)
A H2N-CH2-COO-C3H7 B H2N-CH2-COO-C2H5
C H2N-CH2-CH2-COOH D H2N-CH2-COO-CH3
Câu 49: Dãy g m ch t đ u tác d ng v i AgNOồ ấ ề ụ (ho c Agặ 2O) dung d ch NHị 3, là:
A anđehit fomic, axetilen, etilen B anđehit axetic, axetilen, butin-2
C anđehit axetic, butin-1, etilen D axit fomic, vinylaxetilen, propin
Câu 50: Dãy g m kim lo i đồ ược u ch công nghi p b ng phề ế ệ ằ ương pháp n phân h p ch t nóng ch y c a chúng,ệ ợ ấ ả ủ
là:
A Fe, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Na, Ca, Al
Ph n II Theo chầ ương trình phân ban (6 câu, t câu 51 đ n câu 56)ừ ế :
Câu 51: M t este có cơng th c phân t Cộ ứ 4H6O2, thu phân môi trỷ ường axit thu axetanđehit Công th c c u t oứ ấ
thu g n c a este làọ ủ
A CH2=CH-COO-CH3 B HCOO-C(CH3)=CH2
C HCOO-CH=CH-CH3 D CH3COO-CH=CH2
Câu 52: Đ thu l y Ag tinh t t h n h p X (g m a mol Alể ấ ế ỗ ợ 2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người ta hoà tan X b i dung d chở ị
ch a (6a + 2b + 2c) mol HNOứ dung d ch Y, sau thêm (gi thi t hi u su t ph n ng đ u 100%)ị ả ế ệ ấ ả ứ ề
A 2c mol b t Al vào Y ộ B c mol b t Al vào Y.ộ
C c mol b t Cu vào Y ộ D 2c mol b t Cu vào Y.ộ
Câu 53: Cho ch t: HCN, Hấ 2, dung d ch KMnOị 4, dung d ch Brị S ch t ph n ng đố ấ ả ứ ượ ớc v i (CH3)2CO
A 4 B 2 C 3 D 1
Câu 54: Phát bi u ể không đúng là:
A H p ch t Cr(II) có tính kh đ c tr ng h p ch t Cr(VI) có tính oxi hố m nh.ợ ấ ặ ợ ấ
B Các h p ch t CrO, Cr(OH)ợ ấ tác d ng đụ ượ ớc v i dung d ch HCl CrOị tác d ng đụ ượ ớc v i dung d ch NaOH.ị
C Các h p ch t Crợ ấ 2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 đ u có tính ch t lề ấ ưỡng tính
D Thêm dung d ch ki m vào mu i đicromat, mu i chuy n thành mu i cromat.ị ề ố ố ể ố
Câu 55: Có dung d ch mu i riêng bi t: CuClị ố ệ 2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 N u thêm dung d ch KOH (d ) r i thêm ti p dung d ch NHế ị ế ị
(d ) vào dung d ch s ch t k t t a thu đư ị ố ấ ế ủ ược
A 3 B 2 C 4 D 1
Câu 56: Khi th c hi n ph n ng este hoá mol CHự ệ ả ứ 3COOH mol C2H5OH, lượng este l n nh t thu đớ ấ ược 2/3 mol Đ đ tể
hi u su t c c đ i 90% (tính theo axit) ti n hành este hố mol CHệ ấ ự ế 3COOH c n s mol Cầ ố 2H5OH (bi t ph n ng esteế ả ứ
hoá th c hi n nhi t đ )ự ệ ệ ộ
A 2,925 B 0,342 C 0,456 D 2,412
(157)
B GIÁO D C VÀ ĐÀO T OỘ Ụ Ạ
Đ CHÍNH TH CỀ Ứ
Đ THI TUY N SINH Đ I H C, CAO Đ NG NĂM 2007Ề Ể Ạ Ọ Ẳ
Mơn thi: HỐ H C, Kh i BỌ ố
Th i gian làm bài: 90 phút.ờ
Mã đ thi 629ề
H , tên thí sinhọ :
S báo danhố :
PH N CHUNG CHO T T C THÍ SINH Ầ Ấ Ả (44 câu, t câu đ n câu 44):ừ ế
Câu 1: S ch t ng v i công th c phân t Cố ấ ứ ứ 7H8O (là d n xu t c a benzen) đ u tác d ng đẫ ấ ủ ề ụ ược v i dung d ch NaOH là: ị
A 4 B 3 C 1 D 2
Câu 2: Đ thu để ược Al2O3 t h n h p Alừ ỗ ợ 2O3 Fe2O3, người ta l n lầ ượt:
A dùng dung d ch NaOH (d ), khí COị (d ), r i nung nóng.ư
B dùng dung d ch NaOH (d ), dung d ch HCl (d ), r i nung nóng.ị ị
C dùng khí CO nhi t đ cao, dung d ch HCl (d ).ở ệ ộ ị
D dùng khí H2 nhi t đ cao, dung d ch NaOH (d ).ệ ộ ị
Câu 3: Khi cho Cu tác d ng v i dung d ch ch a Hụ ị ứ 2SO4 loãng NaNO3, vai trò c a NaNOủ ph n ng là:ả ứ
A ch t xúc tác ấ B ch t kh ấ C ch t oxi hố ấ D mơi trường
Câu 4: Cho ch t: etyl axetat, anilin, ancol (rấ ượu) etylic, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua, ancol (rượu) benzylic, p-crezol Trong ch t này, s ch t tác d ng đấ ố ấ ụ ược v i dung d ch NaOH làớ ị
A 5 B 4 C 3 D 6
Câu 5: Th c hi n hai thí nghi m:ự ệ ệ
1) Cho 3,84 gam Cu ph n ng v i 80 ml dung d ch HNOả ứ ị 1M thoát V1 lít NO
2) Cho 3,84 gam Cu ph n ng v i 80 ml dung d ch ch a HNOả ứ ị ứ 1M H2SO4 0,5 M V2 lít NO Bi t NO s nế ả
ph m kh nh t, th tích khí đo u ki n Quan h gi a Vẩ ấ ể ề ệ ệ ữ V2 (cho Cu = 64)
A V2 = 1,5V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = V1
Câu 6: Đ trung hòa 6,72 gam m t axit cacboxylic Y (no, đ n ch c), c n dùng 200 gam dung d ch NaOH 2,24% Côngể ộ ứ ầ ị
th c c a Y (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23)ứ ủ
A C2H5COOH B HCOOH C C3H7COOH D CH3COOH
Câu 7: Nung 13,4 gam h n h p mu i cacbonat c a kim lo i hóa tr 2, thu đỗ ợ ố ủ ị ược 6,8 gam ch t r n khí X Lấ ắ ượng khí X sinh cho h p th vào 75 ml dung d ch NaOH 1M, kh i lấ ụ ị ố ượng mu i khan thu đố ược sau ph n ng (cho H = 1,ả ứ
C = 12, O = 16, Na = 23)
A 4,2 gam B 5,8 gam C 6,3 gam D 6,5 gam
Câu 8: Phát bi u ể không đúng
A Dung d ch fructoz hoà tan đị ược Cu(OH)2
B Dung d ch mantoz tác d ng v i Cu(OH)ị ụ đun nóng cho k t t a Cuế ủ 2O
C Th y phân (xúc tác Hủ +, to) saccaroz nh mantoz đ u cho m t monosaccarit.ơ ư ơ ề ộ
D S n ph m th y phân xenluloz (xúc tác Hả ẩ ủ +, to) có th tham gia ph n ng tráng gể ả ứ ương.
Câu 9: Cho ph n ng x y sau đây:ả ứ ả
(1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓
(2) Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑
Dãy ion đượ ắc s p x p theo chi u tăng d n tính oxi hố làế ề ầ
(158)C Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ D Mn2+, H+, Fe3+, Ag+.
Câu 10: Khi đ t 0,1 mol m t ch t X (d n xu t c a benzen), kh i lố ộ ấ ẫ ấ ủ ố ượng CO2 thu nh h n 35,2 gam Bi t r ng 1ỏ ế ằ
mol X ch tác d ng đỉ ụ ược v i mol NaOH Công th c c u t o thu g n c a X (cho C =12, O = 16)ớ ứ ấ ọ ủ
A C2H5C6H4OH B C6H4(OH)2
C HOC6H4CH2OH D HOCH2C6H4COOH
Câu 11: Có ch t l ng benzen, anilin, stiren, đ ng riêng bi t l m t nhãn Thu c th đ phân bi t ch t l ngấ ỏ ự ệ ọ ấ ố ể ệ ấ ỏ
trên
A dung d ch phenolphtalein ị B nước brom
C gi y q tím ấ D dung d ch NaOH.ị
Câu 12: Trong dung d ch: HNOị 3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy g m ch t đ u tác d ng đồ ấ ề ụ ược
v i dung d ch Ba(HCOớ ị 3)2 là:
A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4
C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2
Câu 13: M t nh ng m khác c a protit so v i lipit glucoz làộ ữ ể ủ
A protit ch a ch c hiđroxyl ứ ứ B protit ch t h u c no.ấ ữ
C protit ch a nit ứ D protit có kh i lố ượng phân t l n h n.ử
Câu 14: Hai este đ n ch c X Y đ ng phân c a Khi hoá h i 1,85 gam X, thu ứ ủ ược th tích h i b ng thể ằ ể
tích c a 0,7 gam Nủ (đo u ki n) Công th c c u t o thu g n c a X Y (cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16)ở ề ệ ứ ấ ọ ủ
A C2H3COOC2H5 C2H5COOC2H3 B C2H5COOCH3 HCOOCH(CH3)2
C HCOOCH2CH2CH3 CH3COOC2H5 D HCOOC2H5 CH3COOCH3
Câu 15: Dãy g m ch t đ u làm gi y quỳ tím m chuy n sang màu xanh là:ồ ấ ề ấ ẩ ể
A metyl amin, amoniac, natri axetat B amoni clorua, metyl amin, natri hiđroxit
C anilin, metyl amin, amoniac D anilin, amoniac, natri hiđroxit
Câu 16: Trong m t nhóm A (phân nhóm chính), tr nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chi u tăng c a nộ ề ủ ệ
tích h t nhân ngun t thìạ
A tính kim lo i tăng d n, đ âm n tăng d n.ạ ầ ộ ệ ầ
B đ âm n gi m d n, tính phi kim tăng d n.ộ ệ ả ầ ầ
C tính kim lo i tăng d n, bán kính nguyên t gi m d n.ạ ầ ả ầ
D tính phi kim gi m d n, bán kính nguyên t tăng d n.ả ầ ầ
Câu 17: Cho t t c đ ng phân đ n ch c, m ch h , có công th c phân t Cấ ả ứ ứ 2H4O2 l n lầ ượt tác d ng v i: Na,ụ
NaOH, NaHCO3 S ph n ng x y làố ả ứ ả
A 4 B 3 C 2 D 5
Câu 18: Cho 1,67 gam h n h p g m hai kim lo i chu kỳ liên ti p thu c nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) tácỗ ợ ế ộ
d ng h t v i dung d ch HCl (d ), 0,672 lít khí Hụ ế ị ( đktc) Hai kim lo i (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr =ở
87, Ba = 137)
A Mg Ca B Ca Sr C Be Mg D Sr Ba
Câu 19: Dãy g m ch t đồ ấ ược dùng đ t ng h p cao su Buna-S là:ể ổ ợ
A CH2=CH-CH=CH2, l u huỳnh B CH2=CH-CH=CH2, C6H5CH=CH2
C CH2=C(CH3)-CH=CH2, C6H5CH=CH2 D CH2=CH-CH=CH2, CH3-CH=CH2
Câu 20: Cho lo i h p ch t: aminoaxit (X), mu i amoni c a axit cacboxylic (Y), amin (Z), este c a aminoaxit (T).ạ ợ ấ ố ủ ủ
Dãy g m lo i h p ch t đ u tác d ng đồ ợ ấ ề ụ ược v i dung d ch NaOH đ u tác d ng đớ ị ề ụ ược v i dung d ch HCl làớ ị
(159)Câu 21: Trong m t bình kín ch a h i ch t h u c X (có d ng Cộ ứ ấ ữ nH2nO2) m ch h Oạ (s mol Oố g p đôi s mol c nấ ố ầ
cho ph n ng cháy) 139,9ả ứ oC, áp su t bình 0,8 atm Đ t cháy hồn tồn X sau đ a v nhi t đ ban đ u, ápấ ố ư ề ệ ộ ầ
su t bình lúc 0,95 atm X có cơng th c phân t ấ ứ
A C3H6O2 B C2H4 O2 C C4H8O2 D CH2O2
Câu 22: Cho h n h p Fe, Cu ph n ng v i dung d ch HNOỗ ợ ả ứ ị loãng Sau ph n ng hoàn toàn, thu đả ứ ược dung d ch chị ỉ
ch a m t ch t tan kim lo i d Ch t tan làứ ộ ấ ấ
A HNO3 B Fe(NO3)2 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)3
Câu 23: X m t ancol (rộ ượu) no, m ch h Đ t cháy hoàn toàn 0,05 mol X c n 5,6 gam oxi, thu đạ ố ầ ược h i nơ ước 6,6 gam CO2 Công th c c a X (cho C = 12, O = 16)ứ ủ
A C3H5(OH)3 B C3H7OH C C3H6(OH)2 D C2H4(OH)2
Câu 24: Cho 13,44 lít khí clo ( đktc) qua 2,5 lít dung d ch KOH 100ở ị oC Sau ph n ng x y hoàn toàn, thuả ứ ả
được 37,25 gam KCl Dung d ch KOH có n ng đ (cho Cl = 35,5; K = 39)ị ộ
A 0,2M B 0,4M C 0,48M D 0,24M
Câu 25: Đ t cháy hoàn toàn 0,1 mol m t axit cacboxylic đ n ch c, c n v a đ V lít Oố ộ ứ ầ ủ ( đktc), thu đở ược 0,3 mol CO2
và 0,2 mol H2O Giá tr c a V làị ủ
A 6,72 B 4,48 C 8,96 D 11,2
Câu 26: Cho ch t: axit propionic (X), axit axetic (Y), ancol (rấ ượu) etylic (Z) đimetyl ete (T) Dãy g m ch tồ ấ
đượ ắc s p x p theo chi u tăng d n nhi t đ sôi làế ề ầ ệ ộ
A T, Z, Y, X B Z, T, Y, X C T, X, Y, Z D Y, T, X, Z
Câu 27: Cho glixerol (glixerin) ph n ng v i h n h p axit béo g m Cả ứ ỗ ợ 17H35COOH C15H31COOH, s lo i trieste đố ược
t o t i đa làạ ố
A 5 B 4 C 3 D 6
Câu 28: Trong phịng thí nghi m, ngệ ười ta thường u ch HNOề ế từ
A NH3 O2 B NaNO2 H2SO4 đ c.ặ
C NaNO3 H2SO4 đ c ặ D NaNO3 HCl đ c.ặ
Câu 29: Đi n phân dung d ch ch a a mol CuSOệ ị ứ b mol NaCl (v i n c c tr , có màng ngăn x p) Đ dung d ch sauớ ệ ự ố ể ị
đi n phân làm phenolphtalein chuy n sang màu h ng u ki n c a a b (bi t ion SOệ ể ề ệ ủ ế 42-không b n phân trongị ệ
dung d ch)ị
A 2b = a B b < 2a C b = 2a D b > 2a
Câu 30: Các đ ng phân ng v i công th c phân t Cồ ứ ứ 8H10O (đ u d n xu t c a benzen) có tính ch t: tách nề ẫ ấ ủ ấ ước thu
s n ph m có th trùng h p t o polime, không tác d ng đả ẩ ể ợ ụ ược v i NaOH S lớ ố ượng đ ng phân ng v i công th c phân tồ ứ ứ
C8H10O, tho mãn tính ch t là:ả ấ
A 1 B 4 C 2 D 3
Câu 31: Có th phân bi t dung d ch: KOH, HCl, Hể ệ ị 2SO4 (loãng) b ng m t thu c th làằ ộ ố
A gi y quỳ tím ấ B Al C BaCO3 D Zn
Câu 32: Đ t cháy hoàn toàn a mol m t anđehit X (m ch h ) t o b mol COố ộ c mol H2O (bi t b = a + c) Trong ph nế ả
ng tráng g ng, m t phân t X ch cho electron X thu c dãy đ ng đ ng anđehit
ứ ươ ộ ỉ ộ ẳ
A khơng no có hai n i đôi, đ n ch c ố ứ B khơng no có m t n i đơi, đ n ch c.ộ ố ứ
C no, đ n ch c ứ D no, hai ch c.ứ
Câu 33: Cho m gam m t ancol (rộ ượu) no, đ n ch c X qua bình đ ng CuO (d ), nung nóng Sau ph n ng hoàn toàn,ơ ứ ự ả ứ
kh i lố ượng ch t r n bình gi m 0,32 gam H n h p h i thu đấ ắ ả ỗ ợ ược có t kh i đ i v i hiđro 15,5 Giá tr c a m (choỉ ố ố ị ủ
(160)A 0,64 B 0,92 C 0,32 D 0,46
Câu 34: Cho 6,72 gam Fe vào dung d ch ch a 0,3 mol Hị ứ 2SO4 đ c, nóng (gi thi t SOặ ả ế s n ph m kh nh t) Sauả ẩ ấ
khi ph n ng x y hoàn toàn, thu đả ứ ả ược (cho Fe = 56)
A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 B 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4
C 0,12 mol FeSO4 D 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe d
Câu 35: Có dung d ch riêng bi t: a) HCl, b) CuClị ệ 2, c) FeCl3, d) HCl có l n CuClẫ Nhúng vào m i dung d ch m t thanhỗ ị ộ
Fe nguyên ch t S trấ ố ường h p xu t hi n ăn mòn n hoá làợ ấ ệ ệ
A 0 B 1 C 3 D 2
Câu 36: Trong h p ch t ion XY (X kim lo i, Y phi kim), s electron c a cation b ng s electron c a anion t ngợ ấ ố ủ ằ ố ủ ổ
s electron XY 20 Bi t m i h p ch t, Y ch có m t m c oxi hóa nh t Cơng th c XY làố ế ọ ợ ấ ỉ ộ ứ ấ ứ
A MgO B LiF C AlN D NaF
Câu 37: Trong ph n ng đ t cháy CuFeSả ứ ố t o s n ph m CuO, Feạ ả ẩ 2O3 SO2 m t phân t CuFeSộ
A nhường 13 electron B nh n 12 electron.ậ
C nh n 13 electron ậ D nhường 12 electron
Câu 38: Tr n 100 ml dung d ch (g m Ba(OH)ộ ị 0,1M NaOH 0,1M) v i 400 ml dung d ch (g m Hớ ị 2SO4 0,0375M HCl
0,0125M), thu dung d ch X Giá tr pH c a dung d ch X làị ị ủ ị
A 7 B 1 C 6 D 2
Câu 39: Nung m gam b t s t oxi, thu độ ắ ược gam h n h p ch t r n X Hòa tan h t h n h p X dung d chỗ ợ ấ ắ ế ỗ ợ ị
HNO3 (d ), 0,56 lít ( đktc) NO (là s n ph m kh nh t) Giá tr c a m (cho O = 16, Fe = 56)ư ả ẩ ấ ị ủ
A 2,62 B 2,32 C 2,52 D 2,22
Câu 40: Xenluloz trinitrat ược u ch t xenluloz axit nitric đ c có xúc tác axit sunfuric đ c, nóng Đ có 29,7ề ế ặ ặ ể
kg xenluloz trinitrat, c n dùng dung d ch ch a m kg axit nitric (hi u su t ph n ng đ t 90%) Giá tr c a m (cho H =ơ ầ ị ứ ệ ấ ả ứ ị ủ
1, C =12, N = 14, O = 16)
A 30 kg B 21 kg C 42 kg D 10 kg
Câu 41: X m t este no đ n ch c, có t kh i h i đ i v i CHộ ứ ỉ ố ố 5,5 N u đem đun 2,2 gam este X v i dung d ch NaOHế ị
(d ), thu đư ược 2,05 gam mu i Công th c c u t o thu g n c a X (cho H = 1, C =12, O = 16, Na = 23)ố ứ ấ ọ ủ
A HCOOCH(CH3)2 B C2H5COOCH3
C CH3COOC2H5 D HCOOCH2CH2CH3
Câu 42: H n h p X ch a Naỗ ợ ứ 2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có s mol m i ch t đ u b ng Cho h n h p X vào Hố ỗ ấ ề ằ ỗ ợ 2O
(d ), đun nóng, dung d ch thu đư ị ược ch aứ
A NaCl, NaOH, BaCl2 B NaCl
C NaCl, NaOH D NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2
Câu 43: H n h p X g m Na Al Cho m gam X vào m t lỗ ợ ộ ượng d nư ước V lít khí N u cho m gam Xế
vào dung d ch NaOH (d ) đị ược 1,75V lít khí Thành ph n ph n trăm theo kh i lầ ầ ố ượng c a Na X (bi t thủ ế ể
tích khí đo u ki n, cho Na = 23, Al = 27)ề ệ
A 29,87% B 39,87% C 49,87% D 77,31%
Câu 44: Cho 200 ml dung d ch AlClị 1,5M tác d ng v i V lít dung d ch NaOH 0,5M, lụ ị ượng k t t a thu đế ủ ược 15,6
gam Giá tr l n nh t c a V (cho H = 1, O = 16, Al = 27)ị ấ ủ
A 2 B 2,4 C 1,2 D 1,8
PH N RIÊNG: Ầ Thí sinh ch đỉ ược ch n làm ph n (Ph n I ho c Ph n II).ọ ầ ầ ặ ầ
(161)Câu 45: Khi oxi hóa hồn tồn 2,2 gam m t anđehit đ n ch c thu độ ứ ược gam axit tương ng Công th c c a anđehit làứ ứ ủ
(cho H = 1, C = 12, O = 16)
A C2H3CHO B CH3CHO C C2H5CHO D HCHO
Câu 46: Cho m gam h n h p b t Zn Fe vào lỗ ợ ộ ượng d dung d ch CuSOư ị Sau k t thúc ph n ng, l c b ph nế ả ứ ọ ỏ ầ
dung d ch thu đị ược m gam b t r n Thành ph n ph n trăm theo kh i lộ ắ ầ ầ ố ượng c a Zn h n h p b t ban đ u (choủ ỗ ợ ộ ầ
Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65)
A 12,67% B 85,30% C 90,27% D 82,20%
Câu 47: Th y phân este có cơng th c phân t Củ ứ 4H8O2 (v i xúc tác axit), thu đớ ược s n ph m h u c X Y T X cóả ẩ ữ
th u ch tr c ti p Y V y ch t X làể ề ế ự ế ậ ấ
A axit fomic B etyl axetat C rượu metylic D rượu etylic
Câu 48: Cho ph n ng:ả ứ
(1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
(2) 2NaOH + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O
(3) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl
(4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 → Fe(OH)2 + (NH4)2SO4
Các ph n ng thu c lo i ph n ng axit - baz làả ứ ộ ả ứ
A (2), (4) B (3), (4) C (1), (2) D (2), (3)
Câu 49: Khi brom hóa m t ankan ch thu độ ỉ ược m t d n xu t monobrom nh t có t kh i h i đ i v i hiđro 75,5.ộ ẫ ấ ấ ỉ ố ố
Tên c a ankan (cho H = 1, C = 12, Br = 80)ủ
A 2,2,3-trimetylpentan B 2,2-đimetylpropan
C 3,3-đimetylhecxan D isopentan
Câu 50: Cho 0,01 mol m t h p ch t c a s t tác d ng h t v i Hộ ợ ấ ủ ắ ụ ế 2SO4 đ c nóng (d ), 0,112 lít ( đktc) khí SOặ (là
s n ph m kh nh t) Công th c c a h p ch t s t làả ẩ ấ ứ ủ ợ ấ ắ
A FeS B FeCO3 C FeS2 D FeO
Ph n II Theo chầ ương trình phân ban (6 câu, t câu 51 đ n câu 56)ừ ế :
Câu 51: Dãy g m ch t đ u ph n ng v i phenol là:ồ ấ ề ả ứ
A dung d ch NaCl, dung d ch NaOH, kim lo i Na.ị ị
B nước brom, anhiđrit axetic, dung d ch NaOH.ị
C nước brom, anđehit axetic, dung d ch NaOH.ị
D nước brom, axit axetic, dung d ch NaOH.ị
Câu 52: Cho s đ ph n ng:ơ ả ứ
NH3 X Y Z
Bi t Z có kh tham gia ph n ng tráng gế ả ả ứ ương Hai ch t Y Z l n lấ ầ ượt là:
A CH3OH, HCOOH B C2H5OH, HCHO
C CH3OH, HCHO D C2H5OH, CH3CHO
Câu 53: Nung h n h p b t g m 15,2 gam Crỗ ợ ộ 2O3 m gam Al nhi t đ cao Sau ph n ng hoàn toàn, thu đở ệ ộ ả ứ ược 23,3 gam
h n h p r n X Cho toàn b h n h p X ph n ng v i axit HCl (d ) V lít khí Hỗ ợ ắ ộ ỗ ợ ả ứ ( đktc) Giá tr c a V (cho O = 16,ở ị ủ
Al = 27, Cr = 52)
A 3,36 B 4,48 C 7,84 D 10,08
Câu 54: Trong pin n hóa Zn-Cu, q trình kh pin làệ
A.Zn → Zn2++ 2e B.Cu → Cu2++ 2e.
+CH3I (tØ lÖ mol
(162)C.Zn2++ 2e → Zn D.Cu2+
+ 2e → Cu
Câu 55: Oxi hoá 4,48 lít C2H4 ( đktc) b ng Oở ằ (xúc tác PdCl2, CuCl2), thu ch t X đ n ch c.Toàn b lấ ứ ộ ượng ch t Xấ
trên cho tác d ng v i HCN (d ) đụ ược 7,1 gam CH3CH(CN)OH (xianohiđrin) Hi u su t trình t oệ ấ
CH3CH(CN)OH t Cừ 2H4 (cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16)
A 70% B 80% C 60% D 50%
Câu 56: Cho ph n ng:ả ứ
(1) Cu2O + Cu2S →
O
t (2) Cu(NO3)2→tO (3) CuO + CO →tO (4) CuO + NH3 →tO S ph n ng t o kim lo i Cu làố ả ứ ạ
A 3 B 2 C 1 D 4
- H T -Ế
B GIÁO D C VÀ ĐÀO T OỘ Ụ Ạ
Đ CHÍNH TH CỀ Ứ
Đ THI TUY N SINH CAO Đ NG NĂM 2007Ề Ể Ẳ
Mơn thi: HỐ H C, Kh i AỌ ố
Th i gian làm bài: 90 phút.ờ
Mã đ thi 439ề
H , tên thí sinhọ :
S báo danhố :
PH N CHUNG CHO T T C THÍ SINH Ầ Ấ Ả (44 câu, t câu đ n câu 44):ừ ế
Câu 1: Cho 50ml dung d ch glucoz ch a rõ n ng đ tác d ng v i m t lị ộ ụ ộ ượng d AgNOư (ho c Agặ 2O) dung d chị
NH3 thu 2,16 gam b c k t t a N ng đ mol (ho c mol/l) c a dung d ch glucoz dùng (Cho H = 1; C = 12; Oạ ế ủ ộ ặ ủ ị
= 16; Ag = 108)
A 0,20M B 0,10M C 0,01M D 0,02M
Câu 2: D n V lít ( đktc) h n h p X g m axetilen hiđro qua ng s đ ng b t niken nung nóng, thu đẫ ỗ ợ ố ứ ự ộ ược khí Y D n Y vào lẫ ượng d AgNOư (ho c Agặ 2O) dung d ch NHị thu 12 gam k t t a Khí kh i dung d ch ph nế ủ ỏ ị ả
ng v a đ v i 16 gam brom cịn l i khí Z Đ t cháy hồn tồn khí Z thu đ c 2,24 lít khí CO
ứ ủ ố ượ ( đktc) 4,5 gamở
nước Giá tr c a V b ng (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Br = 80; Ag = 108)ị ủ ằ
A 5,60 B 13,44 C 11,2 D 8,96
Câu 3: Cho h n h p hai anken đ ng đ ng k ti p tác d ng v i nỗ ợ ẳ ế ế ụ ước (có H2SO4 làm xúc tác) thu h n h p Zỗ ợ
g m hai rồ ượu (ancol) X Y Đ t cháy hoàn toàn 1,06 gam h n h p Z sau h p th toàn b s n ph m cháy vào lítố ỗ ợ ấ ụ ộ ả ẩ
dung d ch NaOH 0,1M thu đị ược dung d ch T n ng đ c a NaOH b ng 0,05M Công th c c u t o thu g n c aị ộ ủ ằ ứ ấ ọ ủ
X Y (Cho: H = 1; C = 12; O = 16; th tích dung d ch thay đ i không đáng k )ể ị ổ ể
A C2H5OH C3H7OH B C4H9OH C5H11OH
C C2H5OH C4H9OH D C3H7OH C4H9OH
Câu 4: Có th dùng NaOH ( th r n) đ làm khơ ch t khíể ể ắ ể ấ
(163)C NH3, O2, N2, CH4, H2 D N2, Cl2, O2 , CO2, H2
Câu 5: Cho phương trình hố h c c a ph n ng t ng h p amoniacọ ủ ả ứ ổ ợ
N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k)
Khi tăng n ng đ c a hiđro lên l n, t c đ ph n ng thu nồ ộ ủ ầ ố ộ ả ứ ậ
A tăng lên l n ầ B tăng lên l n ầ C tăng lên l n ầ D gi m l n.ả ầ
Câu 6: Hoà tan hoàn toàn h n h p X g m Fe Mg b ng m t lỗ ợ ằ ộ ượng v a đ dung d ch HCl 20%, thu đừ ủ ị ược dung d ch Y.ị
N ng đ c a FeClồ ộ ủ dung d ch Y 15,76% N ng đ ph n trăm c a MgClị ộ ầ ủ dung d ch Y (Cho H = 1; Mg =ị
24; Cl = 35,5; Fe = 56)
A 24,24% B 28,21% C 15,76% D 11,79%
Câu 7: Khi cho 100ml dung d ch KOH 1M vào 100ml dung d ch HCl thu đị ị ược dung d ch có ch a 6,525 gam ch t tan.ị ứ ấ
N ng đ mol (ho c mol/l) c a HCl dung d ch dùng (Cho H = 1; O = 16; Cl = 35,5;K = 39)ồ ộ ặ ủ ị
A 0,75M B 0,5M C 1M D 0,25M
Câu 8: Cho ch t X tác d ng v i m t lấ ụ ộ ượng v a đ dung d ch NaOH, sau c n dung d ch thu đừ ủ ị ị ược ch t r n Y vàấ ắ
ch t h u c Z Cho Z tác d ng v i AgNOấ ữ ụ (ho c Agặ 2O) dung d ch NHị thu ch t h u c T Cho ch t T tácấ ữ ấ
d ng v i dung d ch NaOH l i thu đụ ị ược ch t Y Ch t X có th làấ ấ ể
A CH3COOCH=CH-CH3 B CH3COOCH=CH2
C HCOOCH3 D HCOOCH=CH2
Câu 9: Cho c p kim lo i nguyên ch t ti p xúc tr c ti p v i nhau: Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúngặ ấ ế ự ế
các c p kim lo i vào dung d ch axit, s c p kim lo i Fe b phá hu trặ ị ố ặ ị ỷ ước
A 2 B 1 C 4 D 3
Câu 10: Cho s đ ph n ng: NaCl → (X) → NaHCOơ ả ứ → (Y) → NaNO3 X Y có th làể
A NaOH NaClO B NaOH Na2CO3
C NaClO3 Na2CO3 D Na2CO3 NaClO
Câu 11: Hịa tan hồn tồn 3,22 gam h n h p X g m Fe, Mg Zn b ng m t lỗ ợ ằ ộ ượng v a đ dung d ch Hừ ủ ị 2SO4 loãng, thu
được 1,344 lít hiđro ( đktc) dung d ch ch a m gam mu i Giá tr c a m (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe =ở ị ứ ố ị ủ
56; Zn = 65)
A 10,27 B 7,25 C 8,98 D 9,52
Câu 12: H p ch t X có cơng th c phân t trùng v i công th c đ n gi n nh t, v a tác d ng đợ ấ ứ ứ ả ấ ụ ược v i axit v a tác d ngớ ụ
được v i ki m u ki n thích h p Trong phân t X, thành ph n ph n trăm kh i lớ ề ề ệ ợ ầ ầ ố ượng c a nguyên t C, H,ủ ố
N l n lầ ượ ằt b ng 40,449%; 7,865% 15,73%; l i oxi Khi cho 4,45 gam X ph n ng hoàn toàn v i m t lạ ả ứ ộ ượng v a đ dung d ch NaOH (đun nóng) thu đừ ủ ị ược 4,85 gam mu i khan Công th c c u t o thu g n c a X (Cho H = 1; C =ố ứ ấ ọ ủ
12; N = 14; O =16; Na = 23)
A CH2=CHCOONH4 B H2NC2H4COOH
C H2NCH2COO-CH3 D H2NCOO-CH2CH3
Câu 13: Cho ch t sau: phenol, etanol, axit axetic, natri phenolat, natri hiđroxit S c p ch t tác d ng đấ ố ặ ấ ụ ược v i nhauớ
là
A 1 B 3 C 2 D 4
Câu 14: Trong công nghi p, natri hiđroxit đệ ượ ảc s n xu t b ng phấ ằ ương pháp
A đi n phân dung d ch NaNOệ ị 3, khơng có màng ngăn n c c.ệ ự
B đi n phân NaCl nóng ch y.ệ ả
C đi n phân dung d ch NaCl, khơng có màng ngăn n c c.ệ ị ệ ự
D đi n phân dung d ch NaCl, có màng ngăn n c c.ệ ị ệ ự
(164)Câu 15: Đ kh ion Cuể 2+trong dung d ch CuSOị
4 có th dùng kim lo iể
A Ba B K C Fe D Na
Câu 16: SO2 ln th hi n tính kh ph n ng v iể ệ ả ứ
A O2, nước Br2, dung d ch KMnOị B dung d ch KOH, CaO, nị ước Br2
C dung d ch NaOH, Oị 2, dung d ch KMnOị D H2S, O2, nước Br2
Câu 17: Cho 2,9 gam m t anđehit ph n ng hoàn toàn v i lộ ả ứ ượng d AgNOư (ho c Agặ 2O) dung d ch NHị thu
21,6 gam Ag Công th c c u t o thu g n c a anđehit (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Ag = 108)ứ ấ ọ ủ
A HCHO B CH2=CH-CHO C CH3CHO D OHC-CHO
Câu 18: Có rượu (ancol) b c 2, no, đ n ch c, m ch h đ ng phân c u t o c a mà phân t c a chúngậ ứ ấ ủ ủ
có ph n trăm kh i lầ ố ượng cacbon b ng 68,18%? (Cho H = 1; C = 12; O = 16)ằ
A 3 B 4 C 5 D 2
Câu 19: Đ kh ion Feể 3+trong dung d ch thành ion Feị 2+có th dùng m t lể ộ ượng dư
A kim lo i Cu B kim lo i Ba C kim lo i Ag D kim lo i Mg.ạ
Câu 20: Khi cho ankan X (trong phân t có ph n trăm kh i lử ầ ố ượng cacbon b ng 83,72%) tác d ng v i clo theo t l sằ ụ ỉ ệ ố
mol 1:1 (trong u ki n chi u sáng) ch thu đề ệ ế ỉ ược d n xu t monoclo đ ng phân c a Tên c a X (Cho H = 1; Cẫ ấ ủ ủ
= 12; Cl = 35,5)
A 3-metylpentan B butan C 2,3-đimetylbutan D 2-metylpropan
Câu 21: Cho nguyên t M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Đ âm n c a nguyên t tăng d nố ộ ệ ủ ố ầ
theo th tứ ự
A M < X < R < Y B M < X < Y < R C Y < M < X < R D R < M < X < Y
Câu 22: Đ trung hòa 25 gam dung d ch c a m t amin đ n ch c X n ng đ 12,4% c n dùng 100ml dung d ch HCl 1M.ể ị ủ ộ ứ ộ ầ ị
Công th c phân t c a X (Cho H = 1; C = 12; N = 14)ứ ủ
A C2H7N B C3H7N C CH5N D C3H5N
Câu 23: Cho khí CO (d ) vào ng s nung nóng đ ng h n h p X g m Alư ố ứ ự ỗ ợ 2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu ch t r n Y.ấ ắ
Cho Y vào dung d ch NaOH (d ), khu y kĩ, th y cịn l i ph n khơng tan Z Gi s ph n ng x y hoàn toàn Ph nị ấ ấ ầ ả ả ứ ả ầ
không tan Z g mồ
A Mg, Fe, Cu B MgO, Fe3O4, Cu C MgO, Fe, Cu D Mg, Al, Fe, Cu
Câu 24: Cho kim lo i M tác d ng v i Clạ ụ mu i X; cho kim lo i M tác d ng v i dung d ch HCl đố ụ ị ược mu i Y N uố ế
cho kim lo i M tác d ng v i dung d ch mu i X ta đạ ụ ị ố ược mu i Y Kim lo i M có th làố ể
A Fe B Al C Mg D Zn
Câu 25: Ph n ng hoá h c x y trả ứ ọ ả ường h p dợ ưới không thu c lo i ph n ng nhi t nhôm?ộ ả ứ ệ
A Al tác d ng v i Feụ 3O4 nung nóng B Al tác d ng v i CuO nung nóng.ụ
C Al tác d ng v i Feụ 2O3 nung nóng D Al tác d ng v i axit Hụ 2SO4 đ c, nóng.ặ
Câu 26: Thêm m gam kali vào 300ml dung d ch ch a Ba(OH)ị ứ 0,1M NaOH 0,1M thu dung d ch X Cho t tị ừ
dung d ch X vào 200ml dung d ch Alị ị 2(SO4)3 0,1M thu k t t a Y Đ thu đế ủ ể ượ ược l ng k t t a Y l n nh t giá trế ủ ấ ị
c a m (Cho H = 1; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; K = 39; Ba = 137)ủ
A 1,59 B 1,95 C 1,71 D 1,17
Câu 27: Cho 5,76 gam axit h u c X đ n ch c, m ch h tác d ng h t v i CaCOữ ơ ứ ụ ế thu 7,28 gam mu i c a axit h uố ủ ữ
c Công th c c u t o thu g n c a X (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Ca = 40)ơ ứ ấ ọ ủ
(165)Câu 28: Đ t cháy hoàn toàn m t th tích khí thiên nhiên g m metan, etan, propan b ng oxi khơng khí (trong khơng khí,ố ộ ể ằ
oxi chi m 20% th tích), thu đế ể ược 7,84 lít khí CO2 ( đktc) 9,9 gam nở ước Th tích khơng khí ( đktc) nh nh t c nể ỏ ấ ầ
dùng đ đ t cháy hồn tồn lể ố ượng khí thiên nhiên (Cho H = 1; C = 12; O = 16)
A 84,0 lít B 78,4 lít C 56,0 lít D 70,0 lít
Câu 29: M t dung d ch ch a 0,02 mol Cuộ ị ứ 2+, 0,03 mol K+, x mol Cl-và y mol SO
42– T ng kh i lổ ố ượng mu i tan cóố
trong dung d ch 5,435 gam Giá tr c a x y l n lị ị ủ ầ ượt (Cho O = 16; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Cu = 64)
A 0,01 0,03 B 0,05 0,01 C 0,03 0,02 D 0,02 0,05
Câu 30: Khi đ t cháy hoàn toàn 4,4 gam ch t h u c X đ n ch c thu đố ấ ữ ơ ứ ượ ảc s n ph m cháy ch g m 4,48 lít COẩ ỉ ( đktc)ở
và 3,6 gam nước N u cho 4,4 gam h p ch t X tác d ng v i dung d ch NaOH v a đ đ n ph n ng hoàn toàn, thuế ợ ấ ụ ị ủ ế ả ứ
được 4,8 gam mu i c a axit h u c Y ch t h u c Z Tên c a X (Cho H = 1; C = 12; O =16; Na = 23)ố ủ ữ ấ ữ ủ
A etyl axetat B metyl propionat C isopropyl axetat D etyl propionat
Câu 31: Các khí có th t n t i m t h n h p làể ộ ỗ ợ
A Cl2 O2 B H2S Cl2 C NH3 HCl D HI O3
Câu 32: Trong s dung d ch: Naố ị 2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, nh ng dung d ch có pH > làữ ị
A KCl, C6H5ONa, CH3COONa B NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4
C Na2CO3, NH4Cl, KCl D Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa
Câu 33: Đ t cháy hoàn toàn m t rố ộ ượu (ancol) X thu CO2 H2O có t l s mol tỉ ệ ố ương ng : Th tích khíứ ể
oxi c n dùng đ đ t cháy X b ng 1,5 l n th tích khí COầ ể ố ằ ầ ể thu đượ ởc ( u ki n) Công th c phân t c a X làề ệ ứ ủ
A C3H8O B C3H8O3 C C3H8O2 D C3H4O
Câu 34: Đun 12 gam axit axetic v i 13,8 gam etanol (có Hớ 2SO4 đ c làm xúc tác) đ n ph n ng đ t t i tr ng thái cânặ ế ả ứ
b ng, thu đằ ược 11 gam este Hi u su t c a ph n ng este hoá (Cho H = 1; C = 12; O = 16)ệ ấ ủ ả ứ
A 55% B 62,5% C 50% D 75%
Câu 35: Khi hòa tan hiđroxit kim lo i M(OH)ạ b ng m t lằ ộ ượng v a đ dung d ch Hừ ủ ị 2SO4 20% thu dung d ch mu iị ố
trung hồ có n ng đ 27,21% Kim lo i M (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65)ồ ộ
A Mg B Cu C Zn D Fe
Câu 36: Polivinyl axetat (ho c poli(vinyl axetat)) polime đặ ược u ch b ng ph n ng trùng h pề ế ằ ả ứ ợ
A C2H5COO-CH=CH2 B CH2=CH-COO-C2H5
C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3
Câu 37: Este X không no, m ch h , có t kh i h i so v i oxi b ng 3,125 tham gia ph n ng xà phịng hố t o raạ ỉ ố ằ ả ứ
m t anđehit m t mu i c a axit h u c Có cơng th c c u t o phù h p v i X? (Cho H = 1; C = 12; O =16)ộ ộ ố ủ ữ ứ ấ ợ
A 2 B 4 C 5 D 3
Câu 38: Cho s đ chuy n hoá: Glucoz ể ơ→ X → Y → CH3COOH Hai ch t X, Y l n lấ ầ ượt
A CH3CH2OH CH2=CH2 B CH3CH(OH)COOH CH3CHO
C CH3CH2OH CH3CHO D CH3CHO CH3CH2OH
Câu 39: S h p ch t đ n ch c, đ ng phân c u t o c a có cơng th c phân t Cố ợ ấ ứ ấ ủ ứ 4H8O2, đ u tác d ng đề ụ ược v iớ
dung d ch NaOH làị
A 5 B 3 C 6 D 4
Câu 40: Th t m t s c p oxi hoá - kh dãy n hoá nh sau:ứ ự ộ ố ặ ệ
Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ C p ch t ặ ấ không ph n ng v i làả ứ ớ
A Fe dung d ch FeClị B dung d ch FeClị dung d ch CuClị
(166)Câu 41: H p ch t h u c X (phân t có vịng benzen) có công th c phân t Cợ ấ ữ ứ 7H8O2, tác d ng đụ ược v i Na v iớ
NaOH Bi t r ng cho X tác d ng v i Na d , s mol Hế ằ ụ ố thu b ng s mol X tham gia ph n ng X ch tácằ ố ả ứ ỉ
d ng đụ ược v i NaOH theo t l s mol 1:1 Công th c c u t o thu g n c a X làớ ỉ ệ ố ứ ấ ọ ủ
A CH3OC6H4OH B HOC6H4CH2OH C CH3C6H3(OH)2 D C6H5CH(OH)2
Câu 42: Cho m t m u h p kim Na-Ba tác d ng v i nộ ẫ ợ ụ ước (d ), thu đư ược dung d ch X 3,36 lít Hị ( đktc) Th tích dungở ể
d ch axit Hị 2SO4 2M c n dùng đ trung hoà dung d ch X làầ ể ị
A 30ml B 75ml C 150ml D 60ml
Câu 43: Ch dùng Cu(OH)ỉ có th phân bi t để ệ ượ ấ ảc t t c dung d ch riêng bi t sau:ị ệ
A saccaroz , glixerin (glixerol), anđehit axetic, rơ ượu (ancol) etylic
B glucoz , lòng tr ng tr ng, glixerin (glixerol), rơ ắ ứ ượu (ancol) etylic
C lòng tr ng tr ng, glucoz , fructoz , glixerin (glixerol).ắ ứ ơ
D glucoz , mantoz , glixerin (glixerol), anđehit axetic.ơ
Câu 44: Trong t nhiên, nguyên t đ ng có hai đ ng v ự ố ồ ị 63Cu
29 Cu
65
29 Nguyên t kh i trung bình c a đ ng làử ố ủ
63,54 Thành ph n ph n trăm t ng s nguyên t c a đ ng v ầ ầ ổ ố ủ ị 63Cu
29 là:
A 73% B 50% C 54% D 27%
PH N T CH N: Ầ Ự Ọ Thí sinh ch đỉ ược ch n làm ph n (Ph n I ho c Ph n II).ọ ầ ầ ặ ầ
Ph n I Theo chầ ương trình KHÔNG phân ban (6 câu, t câu 45 đ n câu 50)ừ ế :
Câu 45: Cho ch t có cơng th c c u t o nh sau: HOCHấ ứ ấ 2-CH2OH (X); HOCH2-CH2-CH2OH (Y);HOCH2-CHOH-CH2OH (Z);
CH3-CH2-O-CH2-CH3 (R); CH3-CHOH-CH2OH (T) Nh ng ch t tác d ng đữ ấ ụ ược v i Cu(OH)ớ t o thành dung d ch màu xanhạ ị
lam
A X, Y, Z, T B X, Y, R, T C Z, R, T D X, Z, T
Câu 46: Cho 4,48 lít khí CO ( đktc) t t qua ng s nung nóng đ ng gam m t oxit s t đ n ph n ng x y raở ừ ố ứ ự ộ ắ ế ả ứ ả
hồn tồn Khí thu sau ph n ng có t kh i so v i hiđro b ng 20 Công th c c a oxit s t ph n trăm th tích c aả ứ ỉ ố ằ ứ ủ ắ ầ ể ủ
khí CO2 h n h p khí sau ph n ng (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Fe = 56)ỗ ợ ả ứ
A Fe3O4; 75% B FeO; 75% C Fe2O3; 75% D Fe2O3; 65%
Câu 47: Khi th c hi n ph n ng tách nự ệ ả ứ ước đ i v i rố ượu (ancol) X, ch thu đỉ ược m t anken nh t Oxi hố hồnộ ấ
toàn m t lộ ượng ch t X thu đấ ược 5,6 lít CO2 ( đktc) 5,4 gam nở ước Có cơng th c c u t o phù h p v i X?ứ ấ ợ
(Cho H = 1; C = 12; O = 16)
A 4 B 2 C 3 D 5
Câu 48: Cho h n h p X g m Mg Fe vào dung d ch axit Hỗ ợ ị 2SO4 đ c, nóng đ n ph n ng x y hoàn toàn, thuặ ế ả ứ ả
được dung d ch Y m t ph n Fe không tan Ch t tan có dung d ch Y ị ộ ầ ấ ị
A MgSO4 B MgSO4 Fe2(SO4)3
C MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 D MgSO4 FeSO4
Câu 49: Trong s lo i t sau: t t m, t visco, t nilon-6,6, t axetat, t capron, t enang, nh ng lo i t thu cố ơ ằ ơ ơ ữ ộ
lo i t nhân t o?ạ
A T visco t nilon-6,6 ơ B T t m t enang.ơ ằ
C T nilon-6,6 t capron ơ D T visco t axetat.ơ
Câu 50: Polime dùng đ ch t o thu tinh h u c (plexiglas) để ế ỷ ữ ược u ch b ng ph n ng trùng h pề ế ằ ả ứ ợ
A CH2 =CHCOOCH3 B CH2=C(CH3)COOCH3
C CH3COOCH=CH2 D C6H5CH=CH2
(167)Câu 51: Đ trung hoà lể ượng axit t có 14 gam m t m u ch t béo c n 15ml dung d ch KOH 0,1M Ch s axitự ộ ẫ ấ ầ ị ỉ ố
c a m u ch t béo (Cho H = 1; O = 16; K = 39)ủ ẫ ấ
A 5,5 B 7,2 C 6,0 D 4,8
Câu 52: Khi cho 41,4 gam h n h p X g m Feỗ ợ 2O3, Cr2O3 Al2O3 tác d ng v i dung d ch NaOH đ c (d ), sau ph n ngụ ị ặ ả ứ
thu ch t r n có kh i lấ ắ ố ượng 16 gam Đ kh hoàn toàn 41,4 gam X b ng ph n ng nhi t nhôm, ph i dùng 10,8ể ằ ả ứ ệ ả
gam Al Thành ph n ph n trăm theo kh i lầ ầ ố ượng c a Crủ 2O3 h n h p X (Cho: hi u su t c a ph n ng làỗ ợ ệ ấ ủ ả ứ
100%; O = 16; Al = 27; Cr = 52; Fe = 56)
A 36,71% B 50,67% C 66,67% D 20,33%
Câu 53: Trong công nghi p, axeton đệ ược u ch tề ế
A propan-1-ol B cumen C propan-2-ol D xiclopropan
Câu 54: Cho ion kim lo i: Znạ 2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ Th t tính oxi hố gi m d n làứ ự ả ầ
A Zn2+> Sn2+> Ni2+> Fe2+> Pb2+ B Pb2+> Sn2+> Ni2+> Fe2+> Zn2+.
C Sn2+> Ni2+> Zn2+> Pb2+> Fe2+ D Pb2+> Sn2+> Fe2+> Ni2+> Zn2+.
Câu 55: T l s ngỉ ệ ố ười ch t v b nh ph i hút thu c g p hàng ch c l n s ngế ề ệ ổ ố ấ ụ ầ ố ười không hút thu c Ch t gâyố ấ
nghi n gây ung th có thu c làệ ố
A moocphin B cafein C aspirin D nicotin
Câu 56: Các h p ch t dãy ch t dợ ấ ấ ưới đ u có tính lề ưỡng tính?
A Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 B Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2
C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2
- H T -Ế
B GIÁO D C VÀ ĐÀO T OỘ Ụ Ạ
Đ CHÍNH TH CỀ Ứ
Đ THI TUY N SINH Đ I H C, CAO Đ NG NĂM 2008 Mơn thi:Ề Ể Ạ Ọ Ẳ
HỐ H C, kh i AỌ ố
Th i gian làm bài: 90 phút.ờ
Mã đ thi 329ề
H , tên thí sinhọ :
S báo danhố :
Cho bi t kh i lế ố ượng nguyên t (theo đvC) c a nguyên t :ử ủ ố
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137
PH N CHUNG CHO T T C THÍ SINH Ầ Ấ Ả (44 câu, t câu đ n câu 44):ừ ế
Câu 1: Cho m gam h n h p X g m hai rỗ ợ ượu (ancol) no, đ n ch c, k ti p dãy đ ng đ ng tác d ng v i CuO (d )ơ ứ ế ế ẳ ụ
nung nóng, thu m t h n h p r n Z m t h n h p h i Y (có t kh i h i so v i Hộ ỗ ợ ắ ộ ỗ ợ ỉ ố 13,75) Cho toàn b Y ph n ngộ ả ứ
v i m t lớ ộ ượng d Agư 2O (ho c AgNOặ 3) dung d ch NHị đun nóng, sinh 64,8 gam Ag Giá tr c a m làị ủ
(168)- Đ t cháy hoàn toàn X t o thành COố H2O có s mol b ng nhau;ố ằ
- Thu phân X môi trỷ ường axit ch t Y (tham gia ph n ng tráng gấ ả ứ ương) ch t Z (có s nguyên tấ ố
cacbon b ng m t n a s nguyên t cacbon X).ằ ộ ố
Phát bi u ể không đúng là:
A Ch t X thu c lo i este no, đ n ch c.ấ ộ ứ
B Đ t cháy hoàn toàn mol X sinh s n ph m g m mol COố ả ẩ mol H2O
C Ch t Y tan vô h n nấ ước
D Đun Z v i dung d ch Hớ ị 2SO4 đ c 170ặ oC thu anken
Câu 3: Dãy g m ch t đồ ấ ược x p theo chi u nhi t đ sôi tăng d n t trái sang ph i là:ế ề ệ ộ ầ ả
A CH3CHO, C2H5OH, C2H6, CH3COOH B CH3COOH, C2H6, CH3CHO, C2H5OH
C C2H6, C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH D C2H6, CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH
Câu 4: X kim lo i ph n ng đạ ả ứ ược v i dung d ch Hớ ị 2SO4 loãng, Y kim lo i tác d ng đạ ụ ược v i dung d ị
Fe(NO3)3 Hai kim lo i X, Y l n lạ ầ ượt (bi t th t dãy th n hoá: Feế ứ ự ế ệ 3+/Fe2+đ ng trứ ước Ag+/Ag)
A Ag, Mg B Cu, Fe C Fe, Cu D Mg, Ag
Câu 5: Cho 11,36 gam h n h p g m Fe, FeO, Feỗ ợ 2O3 Fe3O4 ph n ng h t v i dung d ch HNOả ứ ế ị loãng (d ), thu đư ược
1,344 lít khí NO (s n ph m kh nh t, đktc) dung d ch X Cô c n dung d ch X thu đả ẩ ấ ị ị ược m gam mu i khan.ố
Giá tr c a m làị ủ
A 35,50 B 34,36 C 49,09 D 38,72 Câu 6: Cho ph n ng sau:ả ứ
(1) Cu(NO3)2 →
O
t (2) NH
4NO2 →
O
t
(3) NH3 + O2 → Pt C
O
, 850
(4) NH3 + Cl2 →
O
t
(5) NH4Cl →
O
t (6) NH
3 + CuO →
O
t
Các ph n ng đ u t o khí Nả ứ ề là:
A (1), (3), (4) B (1), (2), (5) C (2), (4), (6) D (3), (5), (6)
Câu 7: Cho ch t: Al, Alấ 2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 S ch t đ u ph n ng đố ấ ề ả ứ ược v i dungớ
d ch HCl, dung d ch NaOH làị ị
A 6 B 4 C 5 D 7 Câu 8: Cho s đ chuy n hoá sau:ơ ể
C3H4O2 + NaOH → X + Y
X + H2SO4 loãng → Z + T
Bi t Y Z đ u có ph n ng tráng gế ề ả ứ ương Hai ch t Y, Z tấ ương ng là:ứ
A CH3CHO, HCOOH B HCOONa, CH3CHO
C HCHO, CH3CHO D HCHO, HCOOH
Câu 9: Khi phân tích thành ph n m t rầ ộ ượu (ancol) đ n ch c X thu ứ ược k t qu : t ng kh i lế ả ổ ố ượng c a cacbon vàủ
hiđro g p 3,625 l n kh i lấ ầ ố ượng oxi S đ ng phân rố ượu (ancol) ng v i công th c phân t c a X làứ ứ ủ
A 2 B 3 C 4 D 1 Câu 10: S đ ng phân este ng v i công th c phân t Cố ứ ứ 4H8O2
A 6 B 5 C 2 D 4
Câu 11: Kh i lố ượng c a m t đo n m ch t nilon-6,6 27346 đvC c a m t đo n m ch t capron 17176 đvC.ủ ộ ạ ủ ộ ạ
S lố ượng m t xích đo n m ch nilon-6,6 capron nêu l n lắ ạ ầ ượt
(169)Câu 12: Tinh b t, xenluloz , saccaroz , mantoz đ u có kh tham gia ph n ngộ ơ ề ả ả ứ
A th y phân ủ B tráng gương C trùng ng ng D hoà tan Cu(OH)2 Câu 13: Gluxit (cacbohiđrat) ch ch a hai g c glucoz phân t làỉ ứ ố
A tinh b t ộ B mantoz C xenluloz D saccaroz
Câu 14: Trong phịng thí nghi m, ngệ ười ta u ch oxi b ng cáchề ế ằ
A đi n phân nệ ước B nhi t phân Cu(NOệ 3)2
C nhi t phân KClOệ có xúc tác MnO2 D ch ng c t phân đo n khơng khí l ng.ư ấ ỏ
Câu 15: H n h p X có t kh i so v i Hỗ ợ ỉ ố 21,2 g m propan, propen propin Khi đ t cháy hoàn toàn 0,1 mol X, t ngồ ố ổ
kh i lố ượng c a COủ H2O thu
A 20,40 gam B 18,96 gam C 16,80 gam D 18,60 gam
Câu 16: Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol h n h p g m Al Alỗ ợ 4C3 vào dung d ch KOH (d ), thu đị ược a mol h n h p khíỗ ợ
và dung d ch X S c khí COị ụ (d ) vào dung d ch X, lư ị ượng k t t a thu đế ủ ược 46,8 gam Giá tr c a a làị ủ
A 0,55 B 0,60 C 0,45 D 0,40 Câu 17: Phát bi u là:ể
A Ph n ng th y phân este môi trả ứ ủ ường axit ph n ng thu n ngh ch.ả ứ ậ ị
B Ph n ng gi a axit rả ứ ữ ượu có H2SO4 đ c ph n ng m t chi u.ặ ả ứ ộ ề
C T t c este ph n ng v i dung d ch ki m thu đấ ả ả ứ ị ề ượ ảc s n ph m cu i mu i rẩ ố ố ượu (ancol)
D Khi th y phân ch t béo thu đủ ấ ược C2H4(OH)2
Câu 18: Cho 3,6 gam anđehit đ n ch c X ph n ng hoàn toàn v i m t lơ ứ ả ứ ộ ượng d Agư 2O (ho c AgNOặ 3) dung d chị
NH3 đun nóng, thu m gam Ag Hoà tan hoàn toàn m gam Ag b ng dung d ch HNOằ ị đ c, sinh 2,24 lít NOặ (s nả
ph m kh nh t, đktc) Công th c c a X làẩ ấ ứ ủ
A C3H7CHO B C4H9CHO C HCHO D C2H5CHO
Câu 19: Trung hoà 5,48 gam h n h p g m axit axetic, phenol axit benzoic, c n dùng 600 ml dung d ch NaOHỗ ợ ầ ị
0,1M Cô c n dung d ch sau ph n ng, thu đạ ị ả ứ ược h n h p ch t r n khan có kh i lỗ ợ ấ ắ ố ượng
A 4,90 gam B 6,84 gam C 8,64 gam D 6,80 gam
Câu 20: Cho 2,13 gam h n h p X g m ba kim lo i Mg, Cu Al d ng b t tác d ng hoàn toàn v i oxi thu đỗ ợ ộ ụ ược h n h p Y g m oxit có kh i lỗ ợ ố ượng 3,33 gam Th tích dung d ch HCl 2M v a đ đ ph n ng h t v i Y làể ị ủ ể ả ứ ế
A 50 ml B 57 ml C 75 ml D 90 ml
Câu 21: Cho V lít h n h p khí ( đktc) g m CO Hỗ ợ ph n ng v i m t lả ứ ộ ượng d h n h p r n g m CuO Feư ỗ ợ ắ 3O4
nung nóng Sau ph n ng x y hoàn toàn, kh i lả ứ ả ố ượng h n h p r n gi m 0,32 gam Giá tr c a V làỗ ợ ắ ả ị ủ
A 0,112 B 0,560 C 0,224 D 0,448
Câu 22: Cho Cu dung d ch Hị 2SO4 loãng tác d ng v i ch t X (m t lo i phân bón hóa h c), th y khí khơngụ ấ ộ ọ ấ
màu hóa nâu khơng khí M t khác, X tác d ng v i dung d ch NaOH có khí mùi khai thoát Ch t X làặ ụ ị ấ
A amophot B ure C natri nitrat D amoni nitrat Câu 23: Phát bi u ể không đúng là:
A Trong dung d ch, Hị 2N-CH2-COOH t n t i d ng ion lồ ưỡng c c Hự 3N+-CH2-COO-
B Aminoaxit h p ch t h u c t p ch c, phân t ch a đ ng th i nhóm amino nhóm cacboxyl.ợ ấ ữ ứ ứ
C H p ch t Hợ ấ 2N-CH2-COOH3N-CH3 este c a glyxin (hay glixin).ủ
D Aminoaxit nh ng ch t r n, k t tinh, tan t t nữ ấ ắ ế ố ước có v ng t.ị ọ
Câu 24: Tr n l n V ml dung d ch NaOH 0,01M v i V ml dung d ch HCl 0,03 M độ ẫ ị ị ược 2V ml dung d ch Y Dung d chị ị
Y có pH
(170)Câu 25: Phát bi u là:ể
A Các ch t etilen, toluen stiren đ u tham gia ph n ng trùng h p.ấ ề ả ứ ợ
B Tính baz c a anilin m nh h n c a amoniac.ơ ủ ủ
C Cao su thiên nhiên s n ph m trùng h p c a isopren.ả ẩ ợ ủ
D Tính axit c a phenol y u h n c a rủ ế ủ ượu (ancol)
Câu 26: Cho 3,2 gam b t Cu tác d ng v i 100 ml dung d ch h n h p g m HNOộ ụ ị ỗ ợ 0,8M H2SO4 0,2M Sau
ph n ng x y hồn tồn, sinh V lít khí NO (s n ph m kh nh t, đktc) Giá tr c a V làả ứ ả ả ẩ ấ ị ủ
A 0,746 B 0,672 C 0,448 D 1,792 Câu 27: S đ ng phân hiđrocacbon th m ng v i công th c phân t Cố ứ ứ 8H10
A 4 B 3 C 2 D 5
Câu 28: H p th hồn tồn 4,48 lít khí COấ ụ ( đktc) vào 500 ml dung d ch h n h p g m NaOH 0,1M Ba(OH)ở ị ỗ ợ
0,2M, sinh m gam k t t a Giá tr c a m làế ủ ị ủ
A 9,85 B 11,82 C 19,70 D 17,73
Câu 29: Cho glixerin trioleat (hay triolein) l n lầ ượt vào m i ng nghi m ch a riêng bi t: Na, Cu(OH)ỗ ố ệ ứ ệ 2, CH3OH, dung
d ch Brị 2, dung d ch NaOH Trong u ki n thích h p, s ph n ng x y làị ề ệ ợ ố ả ứ ả
A 4 B 2 C 3 D 5 Câu 30: T hai mu i X Y th c hi n ph n ng sau:ừ ố ự ệ ả ứ
X →tO X
1 + CO2 X1 + H2O → X2
X2 + Y → X + Y1 + H2 O X2 + 2Y → X + Y2 + 2H2O
Hai mu i X, Y tố ương ng làứ
A BaCO3, Na2CO3 B CaCO3, NaHSO4 C MgCO3, NaHCO3 D CaCO3, NaHCO3
Câu 31: Khi tách nướ ược t r u (ancol) 3-metylbutanol-2 (hay 3-metylbutan-2-ol), s n ph m thu đả ẩ ược
A 2-metylbuten-3 (hay 2-metylbut-3-en) B 2-metylbuten-2 (hay 2-metylbut-2-en)
C 3-metylbuten-2 (hay 3-metylbut-2-en) D 3-metylbuten-1 (hay 3-metylbut-1-en)
Câu 32: Đ hoà tan hoàn toàn 2,32 gam h n h p g m FeO, Feể ỗ ợ 3O4 Fe2O3 (trong s mol FeO b ng s mol Feố ằ ố 2O3),
c n dùng v a đ V lít dung d ch HCl 1M Giá tr c a V làầ ủ ị ị ủ
A 0,16 B 0,18 C 0,23 D 0,08
Câu 33: Cho s đ chuy n hóa: CHơ ể → C2H2 → C2H3Cl → PVC Đ t ng h p 250 kg PVC theo s đ c n Vể ổ ợ ầ
m3khí thiên nhiên ( đktc) Giá tr c a V (bi t CHở ị ủ ế
4 chi m 80% th tích khí thiên nhiên hi u su t c a c quáế ể ệ ấ ủ ả
trình 50%)
A 224,0 B 286,7 C 358,4 D 448,0
Câu 34: Cho h n h p g m Na Al có t l s mol tỗ ợ ỉ ệ ố ương ng : vào nứ ước (d ) Sau ph n ng x y raư ả ứ ả
hồn tồn, thu 8,96 lít khí H2 ( đktc) m gam ch t r n không tan Giá tr c a m làở ấ ắ ị ủ
A 5,4 B 7,8 C 10,8 D 43,2 Câu 35: Cho ph n ng sau:ả ứ
4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2HCl + Fe → FeCl2 + H2
14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2
16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
(171)A 3 B 4 C 2 D 1 Câu 36: Có dung d ch riêng bi t sau: Cị ệ 6H5-NH3Cl (phenylamoniclorua),
H2N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, ClH3N-CH2-COOH, HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, H2N-CH2-COONa S lố ượng
dung d ch có pH < làị
A 2 B 4 C 5 D 3
Câu 37: Đun nóng h n h p khí g m 0,06 mol Cỗ ợ 2H2 0,04 mol H2 v i xúc tác Ni, sau m t th i gian thu đớ ộ ược h n h pỗ ợ
khí Y D n toàn b h n h p Y l i t t qua bình đ ng dung d ch brom (d ) cịn l i 0,448 lít h n h p khí Z (ẫ ộ ỗ ợ ộ ừ ự ị ỗ ợ
đktc) có t kh i so v i Oỉ ố 0,5 Kh i lố ượng bình dung d ch brom tăng làị
A 1,20 gam B 1,04 gam C 1,64 gam D 1,32 gam
Câu 38: Cho cân b ng hoá h c: 2SOằ ọ (k) + O2 (k) 2SO3 (k); ph n ng thu n ph n ng to nhi t Phát bi uả ứ ậ ả ứ ả ệ ể
đúng là:
A Cân b ng chuy n d ch theo chi u ngh ch gi m n ng đ SOằ ể ị ề ị ả ộ
B Cân b ng chuy n d ch theo chi u thu n gi m áp su t h ph n ng.ằ ể ị ề ậ ả ấ ệ ả ứ
C Cân b ng chuy n d ch theo chi u ngh ch gi m n ng đ Oằ ể ị ề ị ả ộ
D Cân b ng chuy n d ch theo chi u thu n tăng nhi t đ ằ ể ị ề ậ ệ ộ
Câu 39: Cho V lít dung d ch NaOH 2M vào dung d ch ch a 0,1 mol Alị ị ứ 2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đ n ph n ngế ả ứ
hoàn toàn, thu 7,8 gam k t t a Giá tr l n nh t c a V đ thu đế ủ ị ấ ủ ể ượ ược l ng k t t a làế ủ
A 0,35 B 0,45 C 0,25 D 0,05
Câu 40: Đun nóng V lít h i anđehit X v i 3V lít khí Hơ (xúc tác Ni) đ n ph n ng x y hoàn toàn ch thu đế ả ứ ả ỉ ược
m t h n h p khí Y có th tích 2V lít (các th tích khí đo u ki n nhi t đ , áp su t) Ng ng t Y thu độ ỗ ợ ể ể ề ệ ệ ộ ấ ụ ược ch t Z; cho Z tác d ng v i Na sinh Hấ ụ có s mol b ng s mol Z ph n ng Ch t X anđehitố ằ ố ả ứ ấ
A không no (ch a m t n i đôi C=C), hai ch c.ứ ộ ố ứ
B no, hai ch c.ứ
C không no (ch a m t n i đôi C=C), đ n ch c.ứ ộ ố ứ
D no, đ n ch c.ơ ứ
Câu 41: H p ch t phân t có liên k t ion làợ ấ ế
A NH4Cl B HCl C H2O D NH3
Câu 42: Bán kính nguyên t c a nguyên t : ủ ố 3Li, 8O, 9F, 11Na x p theo th t tăng d n t trái sang ph i làế ứ ự ầ ả
A F, Na, O, Li B F, Li, O, Na C F, O, Li, Na D Li, Na, O, F Câu 43: Khi n phân NaCl nóng ch y (đi n c c tr ), t i catôt x y raệ ả ệ ự ả
A s oxi hoá ion Clự - B s oxi hoá ion Naự + C s kh ion Clự ử - D s kh ion Naự ử +.
Câu 44: Cho h n h p b t g m 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung d ch AgNOỗ ợ ộ ị 1M Sau ph n ng x yả ứ ả
ra hoàn toàn, thu m gam ch t r n Giá tr c a m (bi t th t dãy th n hoá: Feấ ắ ị ủ ế ứ ự ế ệ 3+/Fe2+đ ng trứ ước
Ag+/Ag)
A 32,4 B 64,8 C 59,4 D 54,0
PH N RIÊNG Ầ Thí sinh ch đỉ ược làm ph n: ph n I ho c ph n II ầ ầ ặ ầ
Ph n I Theo chầ ương trình KHƠNG phân ban (6 câu, t câu 45 đ n câu 50):ừ ế
Câu 45: Khi crackinh hồn tồn m t th tích ankan X thu độ ể ược ba th tích h n h p Y (các th tích khí đo cùngể ỗ ợ ể
đi u ki n nhi t đ áp su t); t kh i c a Y so v i Hề ệ ệ ộ ấ ỉ ố ủ b ng 12 Công th c phân t c a X làằ ứ ủ
A C5H12 B C3H8 C C4H10 D C6H14 Câu 46: Cho ch t sau: CHấ 2=CH-CH2-CH2-CH=CH2, CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3,
(172)A 3 B 2 C 1 D 4
Câu 47: Nung nóng m gam h n h p Al Feỗ ợ 2O3 (trong mơi trường khơng có khơng khí) đ n ph n ng x y hoàn toàn,ế ả ứ ả
thu đượ ỗ ợ ắc h n h p r n Y Chia Y thành hai ph n b ng nhau:ầ ằ
- Ph n tác d ng v i dung d ch Hầ ụ ị 2SO4 loãng (d ), sinh 3,08 lít khí Hư ( đktc);ở
- Ph n tác d ng v i dung d ch NaOH (d ), sinh 0,84 lít khí Hầ ụ ị ( đktc).ở
Giá tr c a m làị ủ
A 22,75 B 29,43 C 29,40 D 21,40
Câu 48: Bi t r ng ion Pbế ằ 2+trong dung d ch oxi hóa đị ược Sn Khi nhúng hai kim lo i Pb Sn đạ ược n i v iố ớ
nhau b ng dây d n n vào m t dung d ch ch t n li thìằ ẫ ệ ộ ị ấ ệ
A ch có Pb b ăn mịn n hố ỉ ị ệ B ch có Sn b ăn mịn n hoá.ỉ ị ệ
C c Pb Sn đ u khơng b ăn mịn n hố ả ề ị ệ D c Pb Sn đ u b ăn mịn n hố.ả ề ị ệ
Câu 49: Cho iso-pentan tác d ng v i Clụ theo t l s mol : 1, s s n ph m monoclo t i đa thu đỉ ệ ố ố ả ẩ ố ược
A 2 B 4 C 3 D 5 Câu 50: Trong lo i qu ng s t, qu ng có hàm lạ ặ ắ ặ ượng s t cao nh t làắ ấ
A hematit đ ỏ B xiđerit C hematit nâu D manhetit
Ph n II Theo chầ ương trình phân ban (6 câu, t câu 51 đ n câu 56):ừ ế
Câu 51: Cho s đ chuy n hoá qu ng đ ng thành đ ng:ơ ể ặ ồ
CuFeS X Y Cu
Hai ch t X, Y l n lấ ầ ượt là:
A Cu2O, CuO B CuS, CuO C Cu2S, Cu2O D Cu2S, CuO Câu 52: Lượng glucoz c n dùng đ t o 1,82 gam sobitol v i hi u su t 80% làơ ầ ể ệ ấ
A 1,44 gam B 2,25 gam C 1,80 gam D 1,82 gam Câu 53: S đ ng phân xeton ng v i công th c phân t Cố ứ ứ 5H10O
A 3 B 5 C 6 D 4 Câu 54: Tác nhân ch y u gây m a axit làủ ế
A SO2 NO2 B CH4 NH3 C CO CH4 D CO CO2
Câu 55: M t pin n hố có n c c Zn nhúng dung d ch ZnSOộ ệ ệ ự ị n c c Cu nhúng dung d chệ ự ị
CuSO4 Sau m t th i gian pin phóng n kh i lộ ệ ố ượng
A đi n c c Zn gi m kh i lệ ự ả ố ượng n c c Cu tăng.ệ ự
B c hai n c c Zn Cu đ u tăng.ả ệ ự ề
C đi n c c Zn tăng kh i lệ ự ố ượng n c c Cu gi m.ệ ự ả
D c hai n c c Zn Cu đ u gi m.ả ệ ự ề ả
Câu 56: Đ oxi hóa hồn tồn 0,01 mol CrClể thành K2CrO4 b ng Clằ có m t KOH, lặ ượng t i thi u Clố ể KOH
tương ng làứ
A 0,03 mol 0,08 mol B 0,015 mol 0,08 mol
C 0,015 mol 0,04 mol D 0,03 mol 0,04 mol
- H T -Ế + O2, t0
+ O2, t0
(173)B GIÁO D C VÀ ĐÀO T OỘ Ụ Ạ
Đ CHÍNH TH CỀ Ứ
Đ THI TUY N SINH Đ I H C, CAO Đ NG NĂM 2008Ề Ể Ạ Ọ Ẳ
Môn thi: HOÁ H C, kh i BỌ ố
Th i gian làm bài: 90 phút.ờ
Mã đ thi 195ề
H , tên thí sinhọ :
S báo danhố :
Cho bi t kh i lế ố ượng nguyên t (theo đvC) c a nguyên t :ử ủ ố
H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; As = 75; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137
PH N CHUNG CHO T T C THÍ SINH Ầ Ấ Ả (44 câu, t câu đ n câu 44):ừ ế
Câu 1: Cho bi t ph n ng x y sau:ế ả ứ ả
2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2
Phát bi u là:ể
A Tính kh c a Clử ủ -m nh h n c a Br ạ ơ ủ - B Tính oxi hóa c a Brủ 2 m nh h n c a Clạ ơ ủ 2.
C Tính kh c a Brử ủ -m nh h n c a Feạ ơ ủ 2+ D Tính oxi hóa c a Clủ 2 m nh h n c a Feạ ơ ủ 3+.
Câu 2: Dãy nguyên t s p x p theo chi u tăng d n tính phi kim t trái sang ph i là:ố ắ ế ề ầ ả
A P, N, F, O B N, P, F, O C P, N, O, F D N, P, O, F Câu 3: Nguyên t c luy n thép t gang là:ắ ệ
A Dùng O2 oxi hoá t p ch t Si, P, S, Mn,… gang đ thu đạ ấ ể ược thép
B Dùng ch t kh CO kh oxit s t thành s t nhi t đ cao.ấ ử ắ ắ ệ ộ
C Dùng CaO ho c CaCOặ đ kh t p ch t Si, P, S, Mn,… gang đ thu để ấ ể ược thép
D Tăng thêm hàm lượng cacbon gang đ thu để ược thép
Câu 4: Đun nóng ch t Hấ 2N-CH2-CONH-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH dung d ch HCl (d ), sau ph n ng k tị ả ứ ế
thúc thu đượ ảc s n ph m là:ẩ
A H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-CH2-COOH
B H3N+-CH2-COOHCl-, H3N+-CH2-CH2-COOHCl-
C H3N+-CH2-COOHCl-, H3N+-CH(CH3)-COOHCl-
D H2N-CH2-COOH, H2N-CH(CH3)-COOH Câu 5: Cho s đ chuy n hoá sau:ơ ể
Toluen X Y Z
Trong X, Y, Z đ u h n h p c a ch t h u c Z có thành ph n g mề ỗ ợ ủ ấ ữ ầ
A m-metylphenol o-metylphenol B benzyl bromua o-bromtoluen
C o-bromtoluen p-bromtoluen D o-metylphenol p-metylphenol
Câu 6: M t m u nộ ẫ ướ ức c ng ch a ion: Caứ 2+, Mg2+, HCO3-, Cl-, SO42- Ch t đấ ược dùng đ làm m m m u nể ề ẫ ướ ức c ng trên
là:
A Na2CO3 B HCl C H2SO4 D NaHCO3
Câu 7: Đun nóng h n h p g m hai rỗ ợ ượu (ancol) đ n ch c, m ch h , k ti p dãy đ ng đ ng v i Hơ ứ ế ế ẳ 2SO4 đ c ặ
140oC Sau ph n ng k t thúc, thu đả ứ ế ược gam h n h p g m ba ete 1,8 gam nỗ ợ ồ ước Công th c phân t c a hai rứ ử ủ ượu
trên
A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH
C C3H5OH C4H7OH D C3H7OH C4H9OH
+ NaOH d , tư
(174)Câu 8: Chocác ch t: rấ ượu (ancol) etylic, glixerin (glixerol), glucoz , đimetyl ete axit fomic S ch t tác d ng ố ấ ụ ược v iớ
Cu(OH)2
A 1 B 3 C 4 D 2
Câu 9: Oxi hố 1,2 gam CH3OH b ng CuO nung nóng, sau m t th i gian thu đằ ộ ượ ỗc h n h p s n ph m X (g m HCHO, Hợ ả ẩ 2O
và CH3OH d ) Cho toàn b X tác d ng v i lư ộ ụ ượng d Agư 2O (ho c AgNOặ 3) dung d ch NHị 3, 12,96 gam Ag Hi uệ
su t c a ph n ng oxi hoá CHấ ủ ả ứ 3OH
A 76,6% B 80,0% C 65,5% D 70,4%
Câu 10: Kh i lố ượng c a tinh b t c n dùng trình lên men đ t o thành lít rủ ộ ầ ể ượu (ancol) etylic 46º (bi t hi u su tế ệ ấ
c a c trình 72% kh i lủ ả ố ượng riêng c a rủ ượu etylic nguyên ch t 0,8 g/ml)ấ
A 5,4 kg B 5,0 kg C 6,0 kg D 4,5 kg
Câu 11: Nung m t h n h p r n g m a mol FeCOộ ỗ ợ ắ b mol FeS2 bình kín ch a khơng khí (d ) Sau ph n ngứ ả ứ
x y hồn tồn, đ a bình v nhi t đ ban đ u, thu đả ề ệ ộ ầ ược ch t r n nh t Feấ ắ ấ 2O3 h n h p khí Bi t áp su t khí trongỗ ợ ế ấ
bình trước sau ph n ng b ng nhau, m i liên h gi a a b (bi t sau ph n ng, l u huỳnh m c oxi hoá +4, thả ứ ằ ố ệ ữ ế ả ứ ứ ể
tích ch t r n khơng đáng k )ấ ắ ể
A a = 0,5b B a = b C a = 4b D a = 2b
Câu 12: Cho 9,12 gam h n h p g m FeO, Feỗ ợ 2O3, Fe3O4 tác d ng v i dung d ch HCl (d ) Sau ph n ng x y hoànụ ị ả ứ ả
toàn, dung d ch Y; cô c n Y thu đị ược 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá tr c a m làị ủ
A 9,75 B 8,75 C 7,80 D 6,50
Câu 13: Cho dãy ch t ion: Clấ 2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl- S ch t ion dãy đ u có tính oxi hốố ấ ề
và tính kh làử
A 3 B 4 C 6 D 5 Câu 14: Ph n ng nhi t phân ả ứ ệ không đúng
A 2KNO3 →t0 2KNO2 + O2 B NH4NO2 →t0 N2 + 2H2O
C NH4Cl →t0 NH3 + HCl D NaHCO3 →t0 NaOH + CO2
Câu 15: Cho dãy ch t: KAl(SOấ 4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccaroz ), CHơ 3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 S ch tố ấ
đi n li làệ
A 3 B 4 C 5 D 2
Câu 16: Cho 2,16 gam Mg tác d ng v i dung d ch HNOụ ị (d ) Sau ph n ng x y hồn tồn thu đư ả ứ ả ược 0,896 lít khí NO
( đktc) dung d ch X Kh i lở ị ố ượng mu i khan thu đố ược làm bay h i dung d ch X làơ ị
A 8,88 gam B 13,92 gam C 6,52 gam D 13,32 gam Câu 17: Thành ph n c a qu ng photphorit làầ ủ ặ
A Ca3(PO4)2 B NH4H2PO4 C Ca(H2PO4)2 D CaHPO4
Câu 18: Đun nóng m t rộ ượu (ancol) đ n ch c X v i dung d ch Hơ ứ ị 2SO4 đ c u ki n nhi t đ thích h p sinh ch tặ ề ệ ệ ộ ợ ấ
h u c Y, t kh i h i c a X so v i Y 1,6428 Công th c phân t c a X làữ ỉ ố ủ ứ ủ
A C3H8O B C2H6O C CH4O D C4H8O Câu 19: Cho ph n ng:ả ứ
Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O
2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O 4KClO3 →t0 KCl + 3KClO4
O3 → O2 + O
S ph n ng oxi hoá kh làố ả ứ
(175)Câu 20: Cho 8,9 gam m t h p ch t h u c X có cơng th c phân t Cộ ợ ấ ữ ứ 3H7O2N ph n ng v i 100 ml dung d ch NaOH 1,5M.ả ứ ị
Sau ph n ng x y hồn tồn, c n dung d ch thu đả ứ ả ị ược 11,7 gam ch t r n Công th c c u t o thu g n c a X làấ ắ ứ ấ ọ ủ
A HCOOH3NCH=CH2 B H2NCH2CH2COOH
C CH2=CHCOONH4 D H2NCH2COOCH3
Câu 21: D n 1,68 lít h n h p khí X g m hai hiđrocacbon vào bình đ ng dung d ch brom (d ) Sau ph n ng x y hoànẫ ỗ ợ ự ị ả ứ ả
tồn, có gam brom ph n ng cịn l i 1,12 lít khí N u đ t cháy hồn tồn 1,68 lít X sinh 2,8 lít khí COả ứ ế ố Công th
phân t c a hai hiđrocacbon (bi t th tích khí đ u đo đktc)ử ủ ế ể ề
A CH4 C2H4 B CH4 C3H4 C CH4 C3H6 D C2H6 C3H6
Câu 22: Axit cacboxylic no, m ch h X có cơng th c th c nghi m (Cạ ứ ự ệ 3H4O3)n, v y công th c phân t c a X làậ ứ ủ
A C6H8O6 B C3H4O3 C C12H16O12 D C9H12O9
Câu 23: Cho cân b ng hoá h c: Nằ ọ (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k); ph n ng thu n ph n ng to nhi t Cân b ng hoá h ứ ậ ả ứ ả ệ ằ ọ
không b chuy n d ch khiị ể ị
A thay đ i áp su t c a h ổ ấ ủ ệ B thay đ i n ng đ Nổ ộ
C thay đ i nhi t đ ổ ệ ộ D thêm ch t xúc tác Fe.ấ
Câu 24: Cho 1,9 gam h n h p mu i cacbonat hiđrocacbonat c a kim lo i ki m M tác d ng h t v i dung d ch HCl (d ),ỗ ợ ố ủ ề ụ ế ị
sinh 0,448 lít khí ( đktc) Kim lo i M làở
A Na B K C Rb D Li
Câu 25: Th tích dung d ch HNOể ị 67,5% (kh i lố ượng riêng 1,5 g/ml) c n dùng đ tác d ng v i xenluloz t o thành 89,1 kgầ ể ụ
xenluloz trinitrat (bi t lơ ế ượng HNO3 b hao h t 20 %)ị ụ
A 55 lít B 81 lít C 49 lít D 70 lít
Câu 26: Cho m gam h n h p X g m Al, Cu vào dung d ch HCl (d ), sau k t thúc ph n ng sinh 3,36 lít khí ( đktc).ỗ ợ ị ế ả ứ
N u cho m gam h n h p X vào m t lế ỗ ợ ộ ượng d axit nitric (đ c, ngu i), sau k t thúc ph n ng sinh 6,72 lít khí NOư ặ ộ ế ả ứ
(s n ph m kh nh t, đktc) Giá tr c a m làả ẩ ấ ị ủ
A 11,5 B 10,5 C 12,3 D 15,6
Câu 27: H p ch t h u c no, đa ch c X có cơng th c phân t Cợ ấ ữ ứ ứ 7H12O4 Cho 0,1 mol X tác d ng v a đ v i 100 gam dungụ ủ
d ch NaOH 8% thu đị ược ch t h u c Y 17,8 gam h n h p mu i Công th c c u t o thu g n c a X làấ ữ ỗ ợ ố ứ ấ ọ ủ
A CH3OOC–(CH2)2–COOC2H5 B CH3COO–(CH2)2–COOC2H5
C CH3COO–(CH2)2–OOCC2H5 D CH3OOC–CH2–COO–C3H7
Câu 28: Tr n 100 ml dung d ch có pH = g m HCl HNOộ ị v i 100 ml dung d ch NaOH n ng đ a (mol/l) thu đớ ị ộ ược 200 ml
dung d ch có pH = 12 Giá tr c a a (bi t m i dung d ch [Hị ị ủ ế ọ ị +][OH-] = 10-14)
A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12
Câu 29: Cho 3,6 gam axit cacboxylic no, đ n ch c X tác d ng hoàn toàn v i 500 ml dung d ch g m KOH 0,12M NaOHơ ứ ụ ị
0,12M Cô c n dung d ch thu đạ ị ược 8,28 gam h n h p ch t r n khan Công th c phân t c a X làỗ ợ ấ ắ ứ ủ
A C2H5COOH B CH3COOH C HCOOH D C3H7COOH Câu 30: Ch t ph n ng v i dung d ch FeClấ ả ứ ị cho k t t a làế ủ
A CH3NH2 B CH3COOCH3 C CH3OH D CH3COOH Câu 31: Cho ph n ng sau:ả ứ
H2S + O2 (d ) ) →t0 Khí X + H2O
NH3 + O2 8500C,Pt→Khí Y + H2O
NH4HCO3 + HCl lỗng → Khí Z + NH4Cl + H2O
(176)A SO3, NO, NH3 B SO2, N2, NH3 C SO2, NO, CO2 D SO3, N2, CO2
Câu 32: Nhi t phân hoàn tồn 40 gam m t lo i qu ng đơlơmit có l n t p ch t tr sinh 8,96 lít khí COệ ộ ặ ẫ ấ ( đktc) Thành ph nở ầ
ph n trăm v kh i lầ ề ố ượng c a CaCOủ 3.MgCO3 lo i qu ng nêu làạ ặ
A 40% B 50% C 84% D 92% Câu 33: Cho ph n ng:ả ứ
HBr + C2H5OH →t0 C2H4 + Br2 →
C2H4 + HBr → C2H6 + Br2 →
), :
( t
askt
S ph n ng t o Cố ả ứ 2H5Br
A 4 B 3 C 2 D 1 Câu 34: Ti n hành hai thí nghi m sau:ế ệ
- Thí nghi m 1: Cho m gam b t Fe (d ) vào Vệ ộ lít dung d ch Cu(NOị 3)2 1M;
- Thí nghi m 2: Cho m gam b t Fe (d ) vào Vệ ộ lít dung d ch AgNOị 0,1M
Sau ph n ng x y hoàn toàn, kh i lả ứ ả ố ượng ch t r n thu đấ ắ ượ ởc hai thí nghi m đ u b ng Giá tr c a Vệ ề ằ ị ủ so v iớ
V2
A V1 = V2 B V1 = 10V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2 Câu 35: Polime có c u trúc m ng không gian (m ng lấ ạ ưới)
A PE B amilopectin C PVC D nh a bakelit.ự
Câu 36: Công th c phân t c a h p ch t khí t o b i nguyên t R hiđro RHứ ủ ợ ấ ố Trong oxit mà R có hố tr cao nh t oxiị ấ
chi m 74,07% v kh i lế ề ố ượng Nguyên t R làố
A S B As C N D P
Câu 37: Ảnh hưởng c a nhóm -OH đ n g c Củ ế ố 6H5- phân t phenol th hi n qua ph n ng gi a phenol v iử ể ệ ả ứ ữ
A dung d ch NaOH ị B Na kim lo i
C nước Br2 D H2 (Ni, nung nóng)
Câu 38: Hiđrocacbon m ch h X phân t ch ch a liên k t ỉ ứ ế σ có hai nguyên t cacbon b c ba m t phân t Đ tử ậ ộ ố
cháy hồn tồn th tích X sinh th tích COể ể ( u ki n nhi t đ , áp su t) Khi cho X tác d ng v i Clở ề ệ ệ ộ ấ ụ (theo t lỉ ệ
s mol : 1), s d n xu t monoclo t i đa sinh làố ố ẫ ấ ố
A 3 B 4 C 2 D 5
Câu 39: Xà phịng hố hồn tồn 17,24 gam ch t béo c n v a đ 0,06 mol NaOH Cô c n dung d ch sau ph n ng thu đấ ầ ủ ị ả ứ ược kh i lố ượng xà phòng
A 17,80 gam B 18,24 gam C 16,68 gam D 18,38 gam
Câu 40: Cho dãy ch t: Cấ 2H2, HCHO, HCOOH, CH3CHO, (CH3)2CO, C12H22O11 (mantoz ) S ch t dãy tham giaơ ố ấ
được ph n ng tráng gả ứ ương
A 3 B 6 C 5 D 4 Câu 41: Cho 0,1 mol P2O5 vào dung d ch ch a 0,35 mol KOH Dung d ch thu đị ứ ị ược có ch t: ấ
A K3PO4, K2HPO4 B K2HPO4, KH2PO4
C K3PO4, KOH D H3PO4, KH2PO4
Câu 42: Khi đ t cháy hoàn toàn m t este no, đ n ch c s mol COố ộ ứ ố sinh b ng s mol Oằ ố ph n ng Tên g i c a este làả ứ ọ ủ
A metyl fomiat B etyl axetat C n-propyl axetat D metyl axetat
Câu 43: Cho ch t h u c X có cơng th c phân t Cấ ữ ứ 2H8O3N2 tác d ng v i dung d ch NaOH, thu đụ ị ược ch t h u c đ n ch cấ ữ ơ ứ
Y ch t vô c Kh i lấ ố ượng phân t (theo đvC) c a Y làử ủ
A 85 B 68 C 45 D 46
Câu 44: H n h p r n X g m Al, Feỗ ợ ắ 2O3 Cu có s mol b ng H n h p X tan hoàn toàn dung d chố ằ ỗ ợ ị
(177)PH N RIÊNG: Thí sinh ch đẦ ỉ ược làm ph n: ph n I ho c ph n II ầ ầ ặ ầ
Ph n I Theo chầ ương trình KHƠNG phân ban (6 câu, t câu 45 đ n câu 50):ừ ế
Câu 45: Cho dãy ch t: CHấ 4, C2H2, C2H4, C2H5OH, CH2=CH-COOH, C6H5NH2 (anilin), C6H5OH (phenol), C6H6 (benzen)
S ch t dãy ph n ng đố ấ ả ứ ượ ước v i n c brom
A 6 B 8 C 7 D 5
Câu 46: Th tích dung d ch HNOể ị 1M (lỗng) nh t c n dùng đ hồ tan hoàn toàn m t h n h p g m 0,15 mol Fe 0,15ấ ầ ể ộ ỗ ợ
mol Cu (bi t ph n ng t o ch t kh nh t NO)ế ả ứ ấ ấ
A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít Câu 47: Cho ph n ng:ả ứ
(1) O3 + dung d ch KI → ị (2) F2 + H2O →t0
(3) MnO2 + HCl đ c ặ →t0 (4) Cl2 + dung d ch Hị 2S →
Các ph n ng t o đ n ch t là:ả ứ ấ
A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4)
Câu 48: Đ t cháy hồn tồn lít h n h p khí g m Cố ỗ ợ 2H2 hiđrocacbon X sinh lít khí CO2 lít h i Hơ 2O (các th tích khíể
và h i đo u ki n nhi t đ , áp su t) Công th c phân t c a X làơ ề ệ ệ ộ ấ ứ ủ
A C2H6 B C2H4 C CH4 D C3H8
Câu 49: Ba hiđrocacbon X, Y, Z đ ng đ ng k ti p, kh i lồ ẳ ế ế ố ượng phân t c a Z b ng l n kh i lử ủ ằ ầ ố ượng phân t c a X Cácử ủ
ch t X, Y, Z thu c dãy đ ng đ ngấ ộ ẳ
A ankan B ankađien C anken D ankin Câu 50: Ti n hành b n thí nghi m sau:ế ố ệ
- Thí nghi m 1: Nhúng Fe vào dung d ch FeClệ ị 3;
- Thí nghi m 2: Nhúng Fe vào dung d ch CuSOệ ị 4;
- Thí nghi m 3: Nhúng Cu vào dung d ch FeClệ ị 3;
- Thí nghi m 4: Cho Fe ti p xúc v i Cu r i nhúng vào dung d ch HCl.ệ ế ị
S trố ường h p xu t hi n ăn mịn n hố làợ ấ ệ ệ
A 1 B 2 C 4 D 3
Ph n II Theo chầ ương trình phân ban (6 câu, t câu 51 đ n câu 56):ừ ế
Câu 51: Mu i Cố 6H5N2+Cl- (phenylđiazoni clorua) sinh cho C6H5-NH2 (anilin) tác d ngv i NaNOụ dung d chị
HCl nhi t đ th p (0-5ở ệ ộ ấ oC) Đ u ch để ề ế ược 14,05 gam C
6H5N2+Cl- v i hi u su t 100%), lớ ệ ấ ượng C6H5-NH2 NaNO2 c nầ
dùng v a đ làừ ủ
A 0,1 mol 0,4 mol B 0,1 mol 0,2 mol
C 0,1 mol 0,1 mol D 0,1 mol 0,3 mol
Câu 52: Cho dung d ch: HCl, NaOH đ c, NHị ặ 3, KCl S dung d ch ph n ng đố ị ả ứ ượ ớc v i Cu(OH)2
A 1 B 3 C 2 D 4
Câu 53: H i thu ngân r t đ c, b i v y làm v nhi t k thu ngân ch t b t ỷ ấ ộ ậ ỡ ệ ế ỷ ấ ộ ược dùng đ r c lên thu ngân r i gomể ắ ỷ
l i làạ
A vôi s ng ố B cát C mu i ăn ố D l u huỳnh.ư
Câu 54: Ba ch t h u c m ch h X, Y, Z có cơng th c phân t Cấ ữ ứ 3H6O có tính ch t: X, Z đ u ph n ng v i nấ ề ả ứ ước
brom; X, Y, Z đ u ph n ng v i Hề ả ứ nh ng ch có Z khơng b thay đ i nhóm ch c; ch t Y ch tác d ng v i brom có m tư ỉ ị ổ ứ ấ ỉ ụ ặ
CH3COOH Các ch t X, Y, Z l n lấ ầ ượt là:
(178)B (CH3)2CO, C2H5CHO, CH2=CH-CH2OH
C C2H5CHO, (CH3)2CO, CH2=CH-CH2OH
D CH2=CH-CH2OH, C2H5CHO, (CH3)2CO
Câu 55: Cho su t n đ ng chu n Eấ ệ ộ ẩ o c a pin n hoá: Eủ ệ o (Cu-X) = 0,46V; Eo (Y-Cu) = 1,1V; Eo(Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z
là ba kim lo i) Dãy kim lo i x p theo chi u tăng d n tính kh t trái sang ph i làạ ế ề ầ ả
A Z, Y, Cu, X B X, Cu, Z, Y C Y, Z, Cu, X D X, Cu, Y, Z
Câu 56: Cho m t lộ ượng b t Zn vào dung d ch X g m FeClộ ị CuCl2 Kh i lố ượng ch t r n sau ph n ng x y hoànấ ắ ả ứ ả
toàn nh h n kh i lỏ ố ượng b t Zn ban đ u 0,5 gam Cô c n ph n dung d ch sau ph n ng thu độ ầ ầ ị ả ứ ược 13,6 gam mu i khan.ố
T ng kh i lổ ố ượng mu i X làố
A 13,1 gam B 17,0 gam C 19,5 gam D 14,1 gam
- H T -Ế
B GIÁO D C VÀ ĐÀO T OỘ Ụ Ạ
Đ CHÍNH TH CỀ Ứ
Đ THI TUY N SINH CAO Đ NG NĂM 2008Ề Ể Ẳ
Mơn thi: HỐ H C, Kh i A, BỌ ố
Th i gian làm bài: 90 phút.ờ
Mã đ thi 420ề
Cho bi t kh i lế ố ượng nguyên t (theo đvC) c a nguyên t : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Mg = 24 ; Al = 27 ; S =ử ủ ố
32 ; Cl = 35,5 ; K = 39 ; Ca = 40 ; Cr = 52 ; Fe = 56 ; Cu = 64 ; Zn = 65 ; Sr = 88 ; Ag = 108 ; Ba = 137
PH N CHUNG CHO T T C THÍ SINH Ầ Ấ Ả (44 câu, t câu đ n câu 44):ừ ế
Câu 1: Đ t cháy hoàn toàn m t rố ộ ượu (ancol) đa ch c, m ch h X, thu đứ ược H2O CO2 v i t l s mol tớ ỉ ệ ố ương ng làứ
3:2 Công th c phân t c a X ứ ủ
A C2H6O B C2H6O C C4H10O2 D C3H8O2 Câu 2:Chia m gam Al thành hai ph n b ng nhau: ầ ằ
- Ph n m t tác d ng v i lầ ộ ụ ượng d dung d ch NaOH, sinh x mol khí Hư ị 2;
- Ph n hai tác d ng v i lầ ụ ượng d dung d ch HNOư ị lỗng, sinh y mol khí N2O (s n ph m kh nh t) Quan h gi aả ẩ ấ ệ ữ
x y
A y = 2x B x = y C x = 4y D x = 2y
Câu 3: T 16,20 t n xenluloz ngừ ấ ười ta s n xu t đả ấ ược m t n xenluloz trinitrat (bi t hi u su t ph n ng tính theoấ ế ệ ấ ả ứ
xenluloz 90%) Giá tr c a m ị ủ
A 33,00 B 29,70 C 25,46 D 26,73
Câu 4: Công th c đ n gi n nh t c a m t hiđrocacbon Cứ ả ấ ủ ộ nH2n+1 Hiđrocacbon thu c dãy đ ng đ ng c a ộ ẳ ủ A anken B ankin C ankađien D ankan
Câu 5: Cho dãy ch t: FeO, Fe(OH)ấ 2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 S ch t dãy b oxi hóa tác d ng v iố ấ ị ụ
(179)A B C D Câu 6: Cho cân b ng hóa h c : ằ ọ
N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) (1) H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) (2)
2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) (3) 2NO2 (k) N2O4 (k) (4)
Khi thay đ i áp su t nh ng cân b ng hoá h c b chuy n d ch ổ ấ ữ ằ ọ ị ể ị
A (2), (3), (4) B (1), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (2), (3) Câu 7: Cho ch t sau : ấ
CH3-CH2-CHO (1), CH2=CH-CHO (2), (CH3)2CH-CHO (3), CH2=CH-CH2-OH (4)
Nh ng ch t ph n ng hoàn toàn v i lữ ấ ả ứ ượng d Hư (Ni, t0) t o m t s n ph m : ộ ả ẩ A (1), (2), (3) B (1), (2), (4) C (2), (3), (4) D (1), (3), (4)
Câu 8: Cho dãy ch t : KOH, Ca(NOấ 3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 S ch t dãy t o thành k t t a ph nố ấ ế ủ ả
ng v i dung d ch BaCl
ứ ị
A B C D
Câu 9: Hoà tan h t 7,74 gam h n h p b t Mg, Al b ng 500 ml dung d ch h n h p HCl 1M Hế ỗ ợ ộ ằ ị ỗ ợ 2SO4 0,28M thu
dung d ch X 8,736 lít Hị ( đktc) Cơ c n dung d ch X thu đở ị ượ ược l ng mu i khan ố A 38,93 gam B 25,95 gam C 103,85 gam D 77,86 gam
Câu 10: Xà phịng hố hồn tồn 22,2 gam h n h p g m hai este HCOOCỗ ợ 2H5 CH3COOCH3 b ng dung d ch NaOH 1Mằ ị
(đun nóng) Th tích dung d ch NaOH t i thi u c n dùng ể ị ố ể ầ
A 300 ml B 200 ml C 150 ml D 400 ml
Câu 11: Cho h n h p g m 0,1 mol HCHO 0,1 mol HCOOH tác d ng v i lỗ ợ ụ ượng d Agư 2O (ho c AgNOặ 3) dung
d ch NHị , đun nóng Sau ph n ng x y hoàn toàn, kh i lả ứ ả ố ượng Ag t o thành A 21,6 gam B 10,8 gam C 43,2 gam D 64,8 gam
Câu 12: X kim lo i thu c phân nhóm nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam h n h p g m kim lo i X Zn tácạ ộ ỗ ợ
d ng v i lụ ượng d dung d ch HCl, sinh 0,672 lít khí Hư ị ( đktc) M t khác, cho 1,9 gam X tác d ng v i lở ặ ụ ượng dư
dung d ch Hị 2SO4 lỗng, th tích khí hiđro sinh ch a đ n 1,12 lít ( đktc) Kim lo i X ể ế
A.Mg B.Ca C.Sr D.Ba
Câu 13: Nhi t phân hoàn toàn 34,65 gam h n h p g m KNOệ ỗ ợ Cu(NO3)2 , thu h n h p khí X (t kh i c a X soỗ ợ ỉ ố ủ
v i khí hiđro b ng 18,8) Kh i lớ ằ ố ượng Cu(NO3)2 h n h p ban đ u ỗ ợ ầ
A 20,50 gam B 11,28 gam C 9,40 gam D 8,60 gam
Câu 14: Hai ch t h u c Xấ ữ X2 đ u có kh i lề ố ượng phân t b ng 60 đvC Xử ằ có kh ph n ng v i Na, NaOH,ả ả ứ
Na2CO3 X2 ph n ng v i NaOH (đun nóng) nh ng khơng ph n ng Na Công th c c u t o c a Xả ứ ả ứ ứ ấ ủ , X2 l n lầ ượt A CH3−COOH, H−COO−CH3 B (CH3)2CH−OH, H−COO−CH3
C CH3−COOH, CH3−COO−CH3 D H−COO−CH3 , CH3−COOH
Câu 15: Cho dãy ch t : NHấ 4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 S ch t dãy tác d ng v i lố ấ ụ ượng dư
dung d ch Ba(OH)ị t o thành k t t a ế ủ
(180)Câu 16: Nguyên t c a nguyên t X có t ng s h t electron phân l p p S h t mang n c a m tử ủ ố ổ ố ố ệ ủ ộ
nguyên t Y nhi u h n s h t mang n c a m t nguyên t X h t Các nguyên t X Y l n lử ề ố ệ ủ ộ ố ầ ượt (bi t s hi uế ố ệ
nguyên t c a: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26) ủ
A Al Cl B Al P C Na Cl D Fe Cl
Câu 17: Đun nóng 6,0 gam CH3COOH v i 6,0 gam Cớ 2H5OH (có H2SO4 làm xúc tác, hi u su t ph n ng este hoá b ngệ ấ ả ứ ằ
50%) Kh i lố ượng este t o thành
A 6,0 gam B 4,4 gam C 8,8 gam D 5,2 gam
Câu 18: Tr n 5,6 gam b t s t v i 2,4 gam b t l u huỳnh r i nung nóng (trong u ki n khơng có khơng khí), thu độ ộ ắ ộ ề ệ ược h n h p r n M Cho M tác d ng v i lỗ ợ ắ ụ ượng d dung d ch HCl, gi i phóng h n h p khí X cịn l i m t ph n khơng tanư ị ả ỗ ợ ộ ầ
G Đ đ t cháy hoàn toàn X G c n v a đ V lít khí Oể ố ầ ủ ( đktc) Giá tr c a V ị ủ A 4,48 B 3,36 C 2,80 D 3,08
Câu 19: Hai ch t đấ ược dùng đ làm m m nể ề ướ ức c ng vĩnh c u
A Na2CO3 HCl B NaCl Ca(OH)2 C Na2CO3 Ca(OH)2 D Na2CO3 Na3PO4
Câu 20: Cho s đ chuy n hoá (m i mũi tên m t phơ ể ỗ ộ ương trình ph n ng) ả ứ
NaOH Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 BaSO4
Các dd (dung d ch) X, Y, Z l n lị ầ ượt
A FeCl3, H2SO4 (đ c, nóng), Ba(NOặ 3)2 B FeCl2, H2SO4 (đ c, nóng), BaClặ C FeCl3, H2SO4 (đ c, nóng), BaClặ D FeCl2, H2SO4 (loãng), Ba(NO3)2
Câu 21: Nguyên t c a ngun t X có c u hình electron 1sử ủ ố ấ 22s22p63s23p64s1, nguyên t c a nguyên t Y có c u hìnhử ủ ố ấ
electron 1s22s22p5 Liên k t hoá h c gi a nguyên t X nguyên t Y thu c lo i liên k t ế ọ ữ ử ử ộ ạ ế
A cho nh n ậ B ion C c ng hoá tr ộ ị D kim lo i
Câu 22: Hoà tan hoàn toàn Fe3O4 dung d ch Hị 2SO4 loãng (d ) đư ược dung d ch Xị Cho lượng d b t Fe vào dungư ộ
d ch Xị (trong u ki n khơng có khơng khí) đ n ph n ng x y hoàn toàn thu đề ệ ế ả ứ ả ược dung d ch Xị ch a ch t tan ứ ấ A Fe2(SO4)3 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 H2SO4 D FeSO4 H2SO4
Câu 23: M t h n h p X g m hai ch t h u c đ n ch c Cho X ph n ng v a đ v i 500 ml dung d ch KOH 1M Sauộ ỗ ợ ấ ữ ơ ứ ả ủ ị
ph n ng, thu đả ứ ược h n h p Y g m hai mu i c a hai axit cacboxylic m t rỗ ợ ố ủ ộ ượu (ancol) Cho toàn b lộ ượng rượu thu đượ ởc tác d ng v i Na (d ), sinh 3,36 lít Hụ ( đktc) H n h p X g m ỗ ợ
A m t este m t rộ ộ ượu B m t axit m t este ộ ộ
C m t axit m t rộ ộ ượu D hai este
Câu 24: Cho 3,6 gam Mg tác d ng h t v i dung d ch HNOụ ế ị (d ) sinh 2,24 lít khí X (s n ph m kh nh t , đktc).ư ả ẩ ấ
Khí X
A NO B NO2 C N2 D N2O
Câu 25: D n t t V lít khí CO ( đktc) qua m t ng s đ ng lẫ ừ ộ ố ứ ự ượng d h n h p r n g m CuO, Feư ỗ ợ ắ 2O3 ( nhi t đở ệ ộ
cao) Sau ph n ng x y hoàn toàn , thu đả ứ ả ược khí X D n tồn b khí X vào lẫ ộ ượng d dung d chư ị
Ca(OH)2 t o thành gam k t t a Giá tr c a V ế ủ ị ủ
(181)A.0,224 B.0,448 C.0,896 D.1,120
Câu 26: Đ t cháy hoàn toàn h n h p M g m m t ankan X m t ankin Y, thu đố ỗ ợ ộ ộ ượ ốc s mol CO2 b ng s mol Hằ ố 2O Thành
ph n ph n trăm s mol c a X Y h n h p M l n lầ ầ ố ủ ỗ ợ ầ ượt A 35% 65% B 75% 25% C 20% 80% D 50% 50%
Câu 27: Khi đun nóng h n h p rỗ ợ ượu (ancol) g m CHồ 2OH C2H5OH (xúc tác H2SO4 đ c, 140ặ 0C) s ete thu đố ược
t i đa ố
A B C D
Câu 28: Dung d ch X ch a ion : Feị ứ 3+, SO
42-, NH4+, Cl- Chia dung d ch X thành hai ph n b ng : ị ầ ằ
− Ph n m t tác d ng v i lầ ộ ụ ượng d dung d ch NaOH, đun nóng thu đư ị ược 0,672 lít khí ( đktc) 1,07 gam k t t a ; ế ủ
− Ph n hai tác v i lầ ượng d dung d ch BaClư ị 2, thu 4,66 gam k t t a ế ủ
T ng kh i lổ ố ượng mu i khan thu đố ược cô c n dung d ch X (q trình c n ch có nạ ị ỉ ước bay h i)
A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam
Câu 29: Cho dung d ch có n ng đ : Naị ộ 2CO3 (1), H2SO4 (2) , HCl (3), KNO3 (4) Giá tr pH c a dung d chị ủ ị
đượ ắc s p x p theo chi u tăng t trái sang ph i ế ề ả
A (4), (1), (2), (3) B (2), (3), (4), (1) C (3), (2), (4), (1) D (1), (2), (3), (4)
Câu 30: Cho h n h p b t Al, Fe vào dung d ch ch a Cu(NOỗ ợ ộ ị ứ 3)2 AgNO3 Sau ph n ng x y hoàn toàn , thuả ứ ả
được h n h p r n g m ba kim lo i ỗ ắ
A Al , Cu , Ag B Al , Fe , Cu C Fe , Cu , Ag D Al , Fe , Ag Câu 31: T nilon − 6,6 ược u ch b ng ph n ng trùng ng ng ề ế ằ ả ứ
A H2N−(CH2)5−COOH
B HOOC−(CH2)2−CH(NH2)−COOH
C HOOC−(CH2)4−COOH HO−(CH2)2−OH D HOOC−(CH2)4−COOH H2N−(CH2)6−NH2
Câu 32: Trường h p ợ không x y ph n ng hoá h c ả ả ứ ọ
A FeCl2 + H2S → FeS + 2HCl B 3O2 + 2H2S →t0 2H2O + 2SO2 C Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O D O3 + 2KI + H2O → 2KOH + I2 + O2
Câu 33: Este đ n ch c X có t kh i h i so v i CHơ ứ ỉ ố 6,25 Cho 20 gam X tác d ng v i 300 ml dung d ch KOH 1M (đunụ ị
nóng) Cơ c n dung d ch sau ph n ng thu đạ ị ả ứ ược 28 gam ch t r n khan Công th c c u t o c a X ấ ắ ứ ấ ủ
A CH2=CH−COO−CH2−CH3 B CH3−CH2−COO−CH=CH2
C CH3−COO−CH=CH−CH3 D CH2=CH−CH2−COO−CH3
Câu 34: Trong phân t aminoaxit X có m t nhóm amino m t nhóm cacboxyl Cho 15,0 gam X tác d ng v a đ v iử ộ ộ ụ ủ
dung d ch NaOH, cô c n dung d ch sau ph n ng thu đị ị ả ứ ược 19,4 gam mu i khan Công th c c a X ố ứ ủ
A H2NC4H8COOH B H2NC3H6COOH C H2NC2H4COOH D H2NCH2COOH
Câu 35: Ch t h u c X có cơng th c phân t Cấ ữ ứ 4H6O4 tác d ng v i dung d ch NaOH (đun nóng) theo phụ ị ương trình
(182)Đ oxi hố h t a mol Y c n v a đ 2a mol CuO (đun nóng), sau ph n ng t o thành a mol ch t T (bi t Y, Z, T cácể ế ầ ủ ả ứ ấ ế
h p ch t h u c ) Kh i lợ ấ ữ ố ượng phân t c a T ủ
A 118 đvC B 44 đvC C 82 đvC D 58 đvC Câu 36: Cho ph n ng hoá h c : Fe + CuSOả ứ ọ → FeSO4 + Cu
Trong ph n ng x y ả ứ ả
A s oxi hoá Fe s kh Cuự ự 2+ B s oxi hoá Fe s oxi hoá Cu ự ự
C s kh Feự 2+và s oxi hoá Cu ự D s kh Feự ử
2+ s kh Cuự 2+
Câu 37: Kim lo i M ph n ng đạ ả ứ ược v i : dung d ch HCl, dung d ch Cu(NOớ ị ị 3)2, dung d ch HNOị (đ c, ngu i) Kim lo iặ ộ
M
A Fe B Al C Ag D Zn
Câu 38: Đ t cháy hoàn toàn 20,0 ml h n h p X g m Cố ỗ ợ 3H6 , CH4, CO (th tích CO g p hai l n th tích CHể ấ ầ ể 4), thu
24,0 ml CO2 (các th tích khí đo u ki n nhi t đ áp su t) T kh i c a X so v i khí hiđro là:ể ề ệ ệ ộ ấ ỉ ố ủ A 25,8 B 12,9 C 22,2 D 11,1
Câu 39: Cho dãy ch t : glucoz , xenluloz , saccaroz , tinh b t, mantoz S ch t dãy tham gia ph n ng trángấ ơ ộ ố ấ ả ứ
gương
A B C D
Câu 40: Cho 5,9 gam amin đ n ch c X tác d ng v i đ v i dung d ch HCl, sau ph n ng x y hoàn toàn thu ứ ụ ủ ị ả ứ ả ược dung d ch Y Làm bay h i dung d ch Y đị ị ược 9,55 gam mu i khan S công th c c u t o ng v i công th c phân t X làố ố ứ ấ ứ ứ
A B C D
Câu 41: Đ t cháy hoàn toàn h n h p M g m hai rố ỗ ợ ượu (ancol) X Y đ ng đ ng k ti p c a nhau, thu đồ ẳ ế ế ủ ược 0,3 mol CO2 0,425 mol H2O M t khác, cho 0,25 mol h n h p M tác d ng v i Na (d ), thu đặ ỗ ợ ụ ược ch a đ n 0,15 mol Hư ế Công
th c phân t c a X , Y ứ ủ
A C3H6O, C4H8O B C2H6O, C3H8O C C2H6O2, C3H8O2 D C2H6O, CH4O
Câu 42: Đ t cháy hoàn toàn m t anđehit X, thu đố ộ ượ ốc s mol CO2 b ng s mol Hằ ố 2O N u cho X tác d ng v i lế ụ ượng dư
Ag2O (ho c AgNOặ 3) dung d ch NHị , sinh s mol Ag g p b n l n s mol X ph n ng Công th c c a X ố ấ ố ầ ố ả ứ ứ ủ A HCHO B (CHO)2 C CH3CHO D C2H5CHO
Câu 43: Cho dãy ch t : phenol, anilin, phenylamoni clorua, natri phenolat, etanol S ch t dãy ph n ng đấ ố ấ ả ứ ược v i NaOH (trong dung d ch) ị
A B C D
Câu 44: Cho dãy ch t : HCHO, CHấ 2COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3 S ch t dãy thamố ấ
gia ph n ng tráng gả ứ ương
A B C D
PH N T CH N: Ầ Ự Ọ Thí sinh ch đỉ ược ch n làm ph n (Ph n I ho c Ph n II).ọ ầ ầ ặ ầ
Ph n I Theo chầ ương trình KHƠNG phân ban (6 câu, t câu 45 đ n câu 50)ừ ế :
Câu 45: Hai kim lo i có th đạ ể ược u ch b ng phề ế ằ ương pháp n phân dung d ch ệ ị
(183)Câu 46: Cho s đ chuy n hoá sau (m i mũi tên m t phơ ể ỗ ộ ương trình ph n ng) : ả ứ
Tinh b t → X → Y → Z → metyl axetat Các ch t Y, Z s đ l n lộ ấ ầ ượt : A CH3COOH, CH3OH B C2H4, CH3COOH
C C2H5OH, CH3COOH D CH3COOH, C2H5OH
Câu 47: Đ t nóng m t h n h p g m Al 16 gam Feố ộ ỗ ợ 2O3 (trong u ki n khơng có khơng khí) đ n ph n ng x y raề ệ ế ả ứ ả
hoàn toàn, thu h n h p r n X Cho X tác d ng v a đ v i V ml dung d ch NaOH 1M sinh 3,36 lít Hỗ ợ ắ ụ ủ ị ( đktc).ở
Giá tr c a V : ị ủ
A 300 B 100 C 200 D 150
Câu 48: Đ t cháy hoàn toàn m t hiđrocacbon X thu đố ộ ược 0,11 mol CO2 0,132 mol H2O Khi X tác d ng v i khí cloụ
(theo t l s mol 1:1) thu đỉ ệ ố ược m t s n ph m h u c nh t Tên g i c a X ộ ả ẩ ữ ấ ọ ủ
A 2−Metylbutan B 2−Metylpropan C 2,2−Đimetylpropan D etan Câu 49: C p ch t ặ ấ không x y ph n ng hoá h c ả ả ứ ọ
A Fe + dung d ch FeClị B Fe + dung d ch HCl ị C Cu + dung d ch FeClị D Cu + dung d ch FeClị
Câu 50: Cho dãy ch t : Cấ 6H5OH (phenol), C6H5NH2 (anilin), H2NCH2COOH, CH3CH2COOH, CH3CH2CH2NH2 Số
ch t dãy tác d ng đấ ụ ược v i dung d ch HCl ị
A B C D
Ph n II Theo chầ ương trình phân ban (6 câu, t câu 51 đ n câu 56) ừ ế
Câu 51: Cho bi t ph n ng oxi hoá − kh pin n hoá Fe − Cu ế ả ứ ệ
Fe + Cu2+→ Fe2++ Cu ; E0(Fe2+/Fe) = − 0,44 V, E0(Cu2+/Cu) = + 0,34V
Su t n đ ng chu n c a pin n hoá Fe − Cu ấ ệ ộ ẩ ủ ệ
A 0,92 V B 0,10 V C 0,78 V D 1,66 V
Câu 52: Cho 13,5 gam h n h p kim lo i Al, Cr, Fe tác d ng v i lỗ ợ ụ ượng d dung d ch Hư ị 2SO4 lỗng nóng (trong uề
ki n khơng có khơng khí), thu đệ ược dung d ch X 7,84 lít khí Hị ( đktc) Cô c n dung d ch X (trong u ki n khôngở ị ề ệ
có khơng khí) m gam mu i khan Giá tr c a m ố ị ủ
A 48,8 B 42,6 C 47,1 D 45,5
Câu 53: Hai kim lo i X, Y dung d ch mu i clorua c a chúng có ph n ng hoá h c sau : ị ố ủ ả ứ ọ X + 2YCl3 →
XCl2 + 2YCl2 ; Y + XCl2 → YCl2 + X
Phát bi u : ể
A Ion Y2+có tính oxi hố m nh h n ion Xạ ơ 2+ B Kim lo i X kh đạ ử ược ion Y2+
C Ion Y3+có tính oxi hố m nh h n ion Xạ ơ 2+ D Kim lo i X có tính kh m nh h n kim lo i Y ạ ử ạ ơ ạ
Câu 54: H ng s cân b ng c a ph n ng xác đ nh ch ph thu c vào ằ ố ằ ủ ả ứ ị ỉ ụ ộ
A ch t xúc tác ấ B nhi t đ ệ ộ C n ng đ ộ D áp su t ấ
Câu 55: Cho dãy ch t : Cr(OH)ấ 3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 S ch t dãy có tính ch t lố ấ ấ ưỡng
tính
(184)Câu 56:Oxi hoá ancol đ n ch c X b ng CuO (đun nóng), sinh m t s n ph m h u c nh t xeton Y (t kh i h iơ ứ ằ ộ ả ẩ ữ ấ ỉ ố
c a Y so v i khí hiđro b ng 29) Công th c c u t o c a X ủ ằ ứ ấ ủ
A CH3−CHOH−CH3 B CH3−CH2−CH2−OH C CH3−CH2−CHOH−CH3 D CH3−CO−CH3
- H T -Ế
Đ THI TUY N SINH Đ I H C, CAO Đ NG NĂM 2007Ề Ể Ạ Ọ Ẳ
Mơn thi: HỐ H C, Kh i AỌ ố
Mã đ thi ề 748
1 A 11 C 21 D 31 D 41 A 51 D
2 B 12 D 22 A 32 C 42 A 52 C
3 B 13 C 23 C 33 B 43 B 53 B
4 B 14 B 24 A 34 A 44 B 54 C
5 D 15 B 25 C 35 D 45 C 55 D
6 C 16 C 26 D 36 B 46 C 56 A
7 C 17 D 27 C 37 C 47 A
8 B 18 B 28 A 38 A 48 D
9 B 19 A 29 A 39 D 49 D
10 A 20 A 30 D 40 B 50 D
Đ THI TUY N SINH Đ I H C, CAO Đ NG NĂM 2007Ề Ể Ạ Ọ Ẳ
(185)Mã đ thi 629ề
1 B 11 B 21 A 31 C 41 C 51 B
2 A 12 B 22 B 32 B 42 B 52 C
3 C 13 C 23 A 33 B 43 A 53 C
4 A 14 D 24 D 34 A 44 A 54 D
5 B 15 A 25 A 35 D 45 B 55 D
6 D 16 D 26 A 36 D 46 C 56 A
7 C 17 A 27 D 37 A 47 D
8 C 18 B 28 C 38 D 48 A
9 D 19 B 29 D 39 C 49 B
10 C 20 C 30 C 40 B 50 D
Đ THI TUY N SINH CAO Đ NG NĂM 2007Ề Ể Ẳ
Mơn thi: HỐ H C, Kh i AỌ ố
Mã đ thi 439ề
1 A 11 C 21 D 31 A 41 B 51 C
2 C 12 C 22 C 32 D 42 B 52 A
3 A 13 D 23 C 33 A 43 B 53 B
4 C 14 D 24 A 34 B 44 A 54 B
5 A 15 C 25 D 35 B 45 D 55 D
6 D 16 A 26 D 36 C 46 C 56 A
7 B 17 D 27 A 37 B 47 A
8 B 18 A 28 D 38 C 48 D
9 D 19 A 29 C 39 C 49 D
10 B 20 C 30 B 40 B 50 B
Đ THI TUY N SINH Đ I H C, CAO Đ NG NĂM 2008Ề Ể Ạ Ọ Ẳ
Mơn thi: HỐ H C, Kh i AỌ ố
Mã đ thi ề 329
1 B 11 B 21 D 31 B 41 A 51 C
2 D 12 A 22 D 32 D 42 C 52 B
3 D 13 B 23 C 33 D 43 D 53 A
4 C 14 C 24 A 34 A 44 C 54 A
5 D 15 B 25 C 35 C 45 A 55 A
6 C 16 B 26 B 36 D 46 C 56 B
7 C 17 A 27 A 37 D 47 A
8 A 18 A 28 A 38 C 48 B
9 C 19 D 29 B 39 B 49 B
10 D 20 C 30 D 40 B 50 D
Đ THI TUY N SINH Đ I H C, CAO Đ NG NĂM 2008Ề Ể Ạ Ọ Ẳ
Mơn thi: HỐ H C, Kh i BỌ ố
Mã đ thi 195ề
1 D 11 B 21 C 31 C 41 B 51 C
2 C 12 A 22 A 32 D 42 A 52 B
(186)4 C 14 D 24 A 34 A 44 B 54 C
5 D 15 B 25 D 35 D 45 D 55 B
6 A 16 B 26 C 36 C 46 C 56 A
7 A 17 A 27 C 37 C 47 A
8 B 18 B 28 D 38 C 48 A
9 B 19 D 29 B 39 A 49 C
10 D 20 D 30 A 40 D 50 B
Đ THI TUY N SINH CAO Đ NG NĂM 2008Ề Ể Ẳ
Mơn thi: HỐ H C, Kh i A, BỌ ố
Mã đ thi 420ề
1 A 11 D 21 B 31 D 41 B 51 C
2 C 12 B 22 B 32 A 42 A 52 C
3 D 13 C 23 B 33 B 43 D 53 C
4 D 14 A 24 A 34 D 44 D 54 B
5 C 15 A 25 C 35 D 45 D 55 A
6 B 16 A 26 D 36 A 46 C 56 A
7 B 17 B 27 B 37 D 47 A
8 A 18 C 28 C 38 B 48 C
9 A 19 D 29 B 39 C 49 D