KOH thu được dung dịch D. Dung dịch D vừa tác dụng với BaCl 2 , vừa tác dụng với NaOH. Xác định thành phần các chất có trong A, B, C, D. Cho khí A lội qua dung dịch NaOH thu được dung dị[r]
(1)CHUYÊN ĐỀ 1
TÁCH CHẤT RA KHỎI HỖN HỢP I MỤC TIÊU
1) Kiến thức: : HS biết
- Tách riêng chất,từng chất khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất chất
2) Kĩ năng:
-Dựa vào khác biệt tính chất vật lý , tính chất hóa học để tách chúng khỏi hỗn hợp Sau dùng phản ứng thích hợp để tái tạo lại chất ban đầu
II.
CHUẨN BỊ :
- Giáo án + SGK + Tài liệu tham khảo
III.
HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1) Ổn định.
2) Vào mới
I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ
1/ Sơ đồ tách chất khỏi hỗn hợp :
,
Y
+ X
AX
tan:
A ( taùi taïo )
A
Hỗn hợp
B
B
:( thu trực tiếp B)
Một số chú ý :
- Đối với hỗn hợp rắn : X thường dung dịch để hoà tan chất A.
- Đối với hỗn hợp lỏng ( dung dịch ): X thường dung dịch để tạo kết tủa khí. - Đối với hỗn hợp khí : X thường chất để hấp thụ A ( giữ lại dung dịch).
- Ta thu chất tinh khiết chất khơng lẫn chất khác trạng thái. 2) Làm khô khí : Dùng chất hút ẩm để làm khơ khí có lẫn nước
- Ngun tắc : Chất dùng làm khơ có khả hút nước không phản ứng sinh chất phản ứng với chất cần làm khô, không làm thay đổi thành phần chất cần làm khơ
Ví dụ : khơng dùng H2SO4 đ để làm khơ khí NH3 vì NH3 bị phản ứng :
2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4
Khơng dùng CaO để làm khơ khí CO2 vì CO2 bị CaO hấp thụ :
CO2 + CaO CaO
- Chất hút ẩm thường dùng: Axit đặc (như H2SO4 đặc ) ; P2O5 (rắn ) ; CaO(r) ; kiềm khan ,
muối khan ( NaOH, KOH , Na2SO4, CuSO4, CaSO4 … )
II- BÀI TẬP ÁP DỤNG VÀ NÂNG CAO
Câu 1) Tách riêng chất khỏi hỗn hợp gồm Cu, Al, Fe ( phương pháp hóa học) Hướng dẫn:
Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch NaOH đặc dư, thì Al tan còn Fe, Cu không tan. Từ NaAlO2 tái tạo Al theo sơ đồ: NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3
đpnc criolit
Al. Hòa tan Fe,Cu vào dung dịch HCl dư, thu Cu không tan.
Phần nước lọc tái tạo lấy Fe: FeCl2 Fe(OH)2 FeO Fe.
(nếu đề không yêu cầu giữ nguyên lượng ban đầu thì dùng Al đẩy Fe khỏi FeCl2 ) Câu 2) Bằng phương pháp hóa học, hãy tách riêng chất khỏi hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, SiO2
Hướng dẫn :
Dễ thấy hỗn hợp gồm : oxit baz, oxit lưỡng tính, oxit axit Vì nên dùng dung dịch HCl để hòa tan, thu SiO2.
(2)0
0
t
2 3
2
t
CO2
NaOH NaAlO Al(OH) Al O
CuCl ,AlCl
Cu(OH) CuO
Câu 3) Tách riêng chất khỏi hỗn hợp gồm CO2, SO2, N2 ( biết H2SO3 mạnh H2CO3)
Hướng dẫn: Dẫn hỗn hợp khí vào dung dịch NaOH dư thì N2 bay thu N2. Tách SO2 CO2 theo sơ đồ sau :
2
2 3
2
H SO2 3
H SO2 4
CO Na CO , Na SO
Na SO SO
Câu 4) Một hỗn hợp gồm cỏc chất : CaCO3, NaCl, Na2CO3 Hãy nêu phương pháp tách riêng
chất
Hướng dẫn: Dùng nước tách CaCO3 Tách NaCl Na2CO3 theo sơ đồ sau:
0
2
2 t
NaOH
HCl CO Na CO
NaCl , Na CO
NaCl, HCl NaCl
Câu 5) Một loại muối ăn có lẫn tạp chất CaCl2, MgCl2, Na2SO4, MgSO4, CaSO4 Hãy trình bày
cách loại bỏ tạp chất để thu muối ăn tinh khiết
Hướng dẫn : Chúng ta phải loại bỏ Ca, SO4, Mg khỏi muối ăn - Cho BaCl2 dư để kết tủa hoàn toàn gốc SO4 :
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl
CaSO4 + BaCl2 BaSO4 + CaCl2
MgSO4 + BaCl2 BaSO4 + MgCl2
- Bỏ kết tủa cho Na2CO3 vào dung dịch để loại MgCl2, CaCl2, BaCl2 dư.
Na2CO3 + MgCl2 MgCO3 + 2NaCl
Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl
Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl
- Thêm HCl để loại bỏ Na2CO3 dư, cô cạn dung dịch thu NaCl tinh khiết.
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2
Bài tập nhà)
Tách riêng chất khỏi hỗn hợp sau:
a) Bột Cu bột Ag e) Hỗn hợp rắn: AlCl3, FeCl3, BaCl2
b) Khí H2, Cl2, CO2 g) Cu, Ag, S, Fe
c) H2S, CO2, H2O N2 h) Na2CO3 CaSO3 ( rắn)
d) Al2O3, CuO, FeS, K2SO4 i) Cu(NO3)2, AgNO3 ( rắn)
Hướng dẫn:
a)
2
đpdd
O CuO HCl CuCl Cu Cu, Ag Ag Ag b) đac
2 2 3(r)
2
Ca(OH) 2 H SO2 4
H SO2 4 H
H , Cl , CO CaCO CO
(3)c)
0
0
t
3(r)
2 2
2
(d.d)
2
t
2 2
Ca(OH)2
Na SO (khan)2 4 HCl
CaCO CO
H S, CO , N H S, CO
CaS H S
H O, N
Na SO 10H O H O
d) 0 t
2 4(r)
2 t
2 3
2 2 3
2
H O2 CO
2 NaOH
O2
d.d K SO K SO
Al O ,CuO, FeS
NaAlO Al(OH) Al O
K SO Al O ,CuO, FeS
CuO, FeS Fe O + CuO
2
Na S2
H2 HCl
O2
FeCl FeS
CuO , Fe O Cu, Fe
Cu CuO
e) Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NH3 dư dung dịch KT Từ dung dịch ( BaCl2 và NH4Cl) điều chế BaCl2 cách cạn đun nóng ( NH4Cl thăng hoa).Hoặc dùng Na2CO3 và HCl để thu BaCl2.
Hòa tan kết tủa vào NaOH dư dd KT. Từ dung dịch: tái tạo AlCl3
Từ kết tủa : tái tạo FeCl3 g)Sơ đồ tách :
2
2
đpdd
H S2 HCl
O2
HCl
FeCl
SO S
Cu, Ag,S, Fe
Cu, Ag,S CuCl Cu
Ag,CuO Ag
h)Cho hỗn hợp rắn Na2CO3 CaSO3 vào nước thì CaSO3 không tan cô cạn dung dịch Na2CO3 thu đươc Na2CO3 rắn.
i)Nung nóng hỗn hợp CuO Ag Hòa tan chất rắn vào dung dịch HCl dư CuCl2 + Ag. Từ CuCl2 tái tạo Cu(NO3)2 từ Ag điều chế AgNO3.
Bài tập nâng cao:
Bài 1: Một hỗn hợp rắn A gồm 0,2 mol Na2CO3; 0,1 mol BaCl2 0,1 mol MgCl2 Chỉ dùng
thêm nước hãy trình bày cách tách chất khỏi hỗn hợp Yêu cầu chất sau tách không thay đổi khối lượng so với ban đầu (Các dụng cụ, thiết bị cần thiết kể nguồn nhiệt, nguồn điện cho đầy đủ)
-(Đề HSG tỉnh Nghệ An bảng A
2011-2012) -Hướng dẫn giải: Sơ đồ tách:
dd NaCl + H2O NaOH (0,4 mol)
+ H2O đpdd có màng ngăn Cl2 ddHCl (0,4mol) (0,2 mol)
H2 0,2 mol
BaCO3↓ nung to cao CO2↑(0,2 mol)
MgCO3↓ BaO +H2O Ba(OH)2 (0,1mol)
MgO MgO (0,1 mol)
Na2CO3
(0,2 mol) Na2CO3 (0,2 mol)
BaCl2 (0,1 mol)
MgCl2 (0,1 mol) BaCl
2
(0,1 mol)
MgCl2
(4)Bài 2: Hỗn hợp A gồm dung dịch: NaCl, Ca(HCO3)2, CaCl2, MgSO4, Na2SO4 Làm để
thu muối ăn tinh khiết từ hỗn hợp trên?
-(Đề HSG tỉnh Long An 2011-
2012) -Bài 3: Bằng phương pháp hóa học, hãy tách khí SO2 khỏi hỗn hợp khí: SO2, SO3, O2
-(Đề thi HSG tỉnh Bình Phước
2011-2012) -Bài 4: Có hỗn hợp khí gồm: CO2, CH4, C2H4 Hãy trình bày phương pháp hóa học để:
a. Thu khí CH4 tinh khiết từ hỗn hợp
b. Thu CO2 tinh khiết từ hỗn hợp
Bài 5: Cho hỗn hợp gồm rượu etylic, axit axetic, nước Trình bày phương pháp tách riêng rượu etylic nguyên chất axit axetic (có thể lẫn nước) từ hỗn hợp trên? Viết phương trình phản ứng minh họa (nếu có)
-(Đề thi HSG tỉnh Hải Dương
2011-2012) -Bài 6: Có hỗn hợp gồm chất rắn: SiO2, CuO, BaO Nêu phương pháp tách riêng chất
khỏi hỗn hợp với điều kiện không làm thay đổi khối lượng chất Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có)
-(Đề thi HSG tỉnh Cà Mau
2011-2012) -Bài 7: Butan có lẫn tạp chất khí etilen, cacbonic, axetilen Nêu cách tiến hành viết phương trình phản ứng xảy trình làm khí
-(Đề thi HSG tỉnh Quảng Nam
2011-2012) -Bài 8: Một hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu Ag Bằng phương pháp hoá học hãy tách rời hoàn toàn kim loại khỏi hỗn hợp
Bài 9: Có hh gồm kim loại: Al, Mg; Fe, Cu, Ag Hãy dùng PPHH để tách riêng kim loại với khối lượng không đổi Viết PTHH xảy trình tách
-(Đề thi HSG tỉnh Phú Thọ
2011-2012) -Bài 10: Hãy trình bày phương pháp hóa học để tách chất khỏi hỗn hợp gồm BaCO3,
CuO NaCl, CaCl2 cho khối lượng không thay đổi
-(Đề thi HSG H Thanh Chương
2011-2012) -Bài 11: Tách hỗn hợp gồm BaCO3, BaSO4, KCl, MgCl2 phương pháp hóa học
-(Đề thi HSG Tp HCM
2000-2001) -Bài 12: Có hỗn hợp rắn gồm: Al, Fe2O3, Cu, Al2O3 Hãy trình bày sơ đồ tách chất
trên khỏi mà không làm thay đổi lượng chất Viết phương trình phản ứng xảy
-(Đề thi tuyển sinh vào trường THPT chuyên Hóa ĐHSP Hà Nội
2010) -Bài 13: Hãy điều chế kim loại : Ba, Mg, Cu từ hỗn hợp BaO, MgO, CuO Viết phương trình phản ứng
(5)2006) -CHUYÊN ĐỀ 2 NHẬN BIẾT CÁC CHẤT I.MỤC TIÊU
1)Kiến thức: : Học sinh nhận biết chất dựa vào tính chất vật lý tính chất hóa học chất
2)Kỹ : Làm dạng tập nhận biết
II.
CHUẨN BỊ :
- Giáo án + SGK + Tài liệu tham khảo
III.
HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC
TIẾT 7+8 A- KIẾN THỨC CẦN NHỚ
1) Nguyên tắc:
- Phải trích chất để làm mẫu thử (trừ trường hợp chất khí )
- Phản ứng chọn để nhận biết chất phải xảy nhanh có dấu hiệu đặc trưng (đổi màu, xuất kết tủa, sủi bọt khí, mùi đặc trưng, … )
2) Phương pháp:
- Phân loại chất nhãn xác định tính chất đặc trưng chọn thuốc thử - Trình bày :
Nêu thuốc thử đã chọn? Chất đã nhận ra? Dấu hiệu nhận biết ? viết PTHH xảy để minh hoạ cho tượng
3) Lưu ý :
- Nếu chất A thuốc thử chất B thì chất B thuốc thử A.
-Nếu lấy thêm thuốc thử , thì chất lấy vào phải nhận chất cho chất này có khả làm thuốc thử cho chất còn lại.
- Nếu không dùng thuốc thử thì dùng phản ứng phân hủy, cho tác dụng đôi - Khi chứng minh có mặt chất hỗn hợp thì dễ nhầm lẫn Vì thuốc thử được dùng phải đặc trưng.
Ví dụ : Khơng thể dùng nước vơi để chứng minh có mặt CO2 hỗn hợp : CO2,
SO2, NH3 vì SO2 làm đục nước vôi trong:
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O
(6)Chất cần nhận biết Thuốc thử Dấu hiệu ( Hiện tượng)
dd axit * Quỳ tím * Quỳ tím đỏ
dd kiềm * Quỳ tím
* phenolphtalein
* Quỳ tím xanh
* Phenolphtalein hồng Axit sunfuric
và muối sunfat
* ddBaCl2 * Có kết tủa trắng : BaSO4
Axit clohiđric muối clorua
* ddAgNO3 * Có kết tủa trắng : AgCl
Muối Cu (dd xanh lam)
* Dung dịch kiềm ( ví dụ NaOH… )
* Kết tủa xanh lơ : Cu(OH)2
Muối Fe(II) (dd lục nhạt )
* Kết tủa trắng xanh bị hoá nâu đỏ nước :
2Fe(OH)2 + H2O + O2 2Fe(OH)3
( Trắng xanh) ( nâu đỏ )
Muối Fe(III) (dd vàng nâu) * Kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3
d.dịch muối Al, Cr (III) … ( muối Kl lưỡng tính )
* Dung dịch kiềm, dư * Kết tủa keo tan kiềm dư :
Al(OH)3 ( trắng , Cr(OH)3 (xanh xám)
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
(7)b) Các chất hữu cơ :
Chất cần NB Thuốc thử Dấu hiệu nhận biết ( Hiện tượng)
Etilen : C2H4 * dung dịch Brom
* dung dịch KMnO4
* màu da cam * màu tím
Axetilen: C2H2 * dung dịch Brom
* Ag2O / ddNH3
* màu da cam
* có kết tủa vàng nhạt : C2Ag2
Me tan : CH4 * đốt / kk* dùng khí Cl
2 thử SP
quỳ tím ẩm
* cháy : lửa xanh * quỳ tím đỏ
Benzen: C6H6 * Đốt khơng khí ) * cháy cho nhiều muội than ( khói đen
Rượu Êtylic : C2H5OH
* KL mạnh : Na,K, * đốt / kk
* có sủi bọt khí ( H2 )
* cháy , lửa xanh mờ Axit axetic:
CH3COOH
* KL hoạt động : Mg, Zn …… * muối cacbonat
* quỳ tím
* có sủi bọt khí ( H2 )
* có sủi bọt khí ( CO2 )
* quỳ tím đỏ
Glucozơ: C6H12O6
(dd) * Ag* Cu(OH)2O/ddNH2
* có kết tủa trắng ( Ag ) * có kết tủa đỏ son ( Cu2O )
Hồ Tinh bột :
( C6H10O5)n * dung dịch I2 ( vàng cam ) * dung dịch xanh
Protein ( dd keo ) * đun nóng * dung dịch bị kết tủa
Protein ( khan) * nung nóng ( đốt ) * có mùi khét
B- BÀI TẬP ÁP DỤNG VÀ NÂNG CAO.
TRƯỜNG HỢP DÙNG NHIỀU THUỐC THỬ
Bài 1: Hãy nêu phương pháp nhận biết lọ đựng riêng biệt dung dịch nhãn: HCl,H2SO4,
HNO3 Viết phương trình hóa học xảy
Hướng dẫn: thứ tự dùng dung dịch BaCl2 AgNO3.
Bài 2: Nhận biết oxit đựng riêng biệt lọ nhãn sau dùng hai hoá chất khác: MgO, Na2O, P2O5 ZnO
Hướng dẫn:
- Cho mẫu oxit vào nước: Hai mẫu tan hoàn toàn:
Na2O + H2O 2NaOH
P2O5 + 3H2O 2H3PO4
- Cho quỳ tím vào dung dịch thu được: Quỳ tím xanh dd NaOH, nhận biết Na2O
Quỳ tím đỏ dd H3PO4, nhận biết P2O5
- Cho dd NaOH vào hai mẫu lại:
Mẫu tan ZnO ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O Mẫu không tan MgO
Bài 3: Nhận biết dung dịch : HCl, HNO3, NaOH, AgNO3, NaNO3, HgCl2 ( dùng thêm
kim loại )
(8)Nhận AgNO3 HgCl2 vì pư tạo dung dịch màu xanh
Dùng dung dịch muối Cu tạo ra, nhận NaOH có kết tủa xanh lơ. Dùng Cu(OH)2 để nhận HCl làm tan kết tủa.
Dùng dd HCl để phân biệt AgNO3 HgCl2 ( có kết tủa AgNO3 ) Bài 4: Nêu phương pháp hóa học để phân biệt chất khí sau đây:
a) NH3, H2S, HCl, SO2 ; c) NH3, H2S, Cl2, NO2, NO
b) Cl2, CO2, CO, SO2, SO3 ; d) O2, O3, SO2, H2, N2
Hướng dẫn :
a) Dùng dd AgNO3 nhận HCl có kết tủa trắng, H2S có kết tủa đen.
Dùng dung dịch Br2, nhận SO2 làm màu da cam ( đồng thời làm đục nước vôi). Nhận NH3 làm quỳ tím ướt xanh.
b) Cl2, CO2, CO, SO2, SO3:
Dùng dung dịch Br2 nhận SO2 Dùng dung dịch BaCl2, nhận SO3 Dùng dung dịch Ca(OH)2 nhận CO2 Dùng dung dịch AgNO3 nhận Cl2 ( có kết tủa sau vài phút ).
c) NH3, H2S, Cl2, NO2, NO
Nhận NH3 làm xanh quỳ tím ẩm, Cl2 làm màu quỳ tím ẩm, H2S tạo kết tủa đen với Cu(NO3)2, Nhận NO bị hóa nâu khơng khí, NO2 màu nâu làm đỏ quỳ tím ẩm.
Có thể dùng dung dịch Br2 để nhận H2S làm màu nước Br2:
H2S + 4Br2 + 4H2O H2SO4 + 8HBr
d) O2, O3, SO2, H2, N2
Để nhận biết O3 thì dùng giấy tẩm dung dịch ( hồ tinh bột + KI ) dấu hiệu: giấy xanh.
2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2 ( I2 làm hồ tinh bột xanh )
BÀI TẬP VỀ NHÀ
Câu 1: Trình bày phương pháp phân biệt dung dịch: HCl, NaOH, Na2SO4, NaCl, NaNO3
Câu 2: Phân biệt chất lỏng: HCl, H2SO4, HNO3, H2O
Câu 3: Có ống nghiệm, ống chứa dung dịch muối (không trùng kim loại gốc axit) là: clorua, sunfat, nitrat, cacbonat kim loại Ba, Mg, K, Pb
a) Hỏi ống nghiệm chứa dung dịch muối nào?
b) Nêu phương pháp phân biệt ống nghiệm đó?
Câu 4: Phân biệt loại phân bón hố học: phân kali (KCl), đạm (NH4NO3), supephotphat
kép Ca(H2PO4)2
Câu 5: Có dung dịch chứa: NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, Na2SO4, MgSO4, FeSO4,
CuSO4 Hãy nêu thuốc thử trình bày phương án phân biệt dung dịch nói
Câu 6: Có chất rắn: KNO3, NaNO3, KCl, NaCl Hãy nêu cách phân biệt chúng
Câu 7: Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết hỗn hợp sau: (Fe + Fe2O3), (Fe + FeO), (FeO
+ Fe2O3)
Câu 8: Có lọ đựng ba hỗn hợp dạng bột: (Al + Al2O3), (Fe + Fe2O3), (FeO + Fe2O3) Dùng
(9)TRƯỜNG HỢP DÙNG MỘT MẪU THUỐC THỬ DUY NHẤT TIẾT 11+12.
Câu Chỉ dùng quỳ tím làm để nhận biết dung dịch chất chứa lọ nhãn riêng biệt: KCl, K2SO4, KOH Ba(OH)2
Đáp án.Lấy lọ dung dịch chất cho vào ống nghiệm riêng biệt dùng làm mẫu thử Dùng giấy quỳ nhúng vào ống nghiệm dung dịch chất làm quỳ tím
chuyển sang màu xanh dung dịch: KOH, Ba(OH)2 Lần lượt cho dung dịch KOH, Ba(OH)2 vào
ống nghiệm lại ống nghiệm xuất kết tủa trắng dung dịch K2SO4 phản ứng với
Ba(OH)2
K2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2KOH
Ống nghiệm chứa dung dịch làm giấy quỳ thành nàu xanh dung dịch KOH, lại dung dịch KCl
Câu Chỉ dùng thuốc thử nhất, hãy nhận biết gói bột màu đen không nhãn : Ag2O,
MnO2, FeO, CuO Viết phương trình phản ứng xảy
Hướng dẫn: Dùng thuốc thử : dung dịch HCl.
Nếu tạo dung dịch xanh lam CuO, tạo dung dịch lục nhạt FeO, tạo kết tủa trắng Ag2O, tạo khí màu vàng lục MnO2
Câu Cho lọ dung dịch NaCl, CuSO4, MgCl2, Na0H thuốc thử có phenolphtalein Làm
nào để nhận biết chúng?
Đáp án.
- Cho Phenolphtalein vào dung dịch để nhận biết dung dịch NaOH (chỉ
mình đ làm phenolphtalein hóa hồng)
- Cho dd NaOH vừa tìm vào dd lại, ống nghiệm có kết tủa
xanh xuất hiện, ống nghiệm ban đầu đựng dd CuSO4 ống nghiệm có kết tủa trắng tạo
đó ống nghiệm đựng MgCl2 ống nghiệm khơng có tượng gì xảy ống nghiệm
đựng dd NaCl
- PTHH:
+ 2NaOH + CuSO4 → Cu (OH)2 + Na2SO4
(xanh)
+ 2NaOH + MgCl2 → Mg(OH)2 + NaCl
( trắng)
Câu , Hãy dùng hoá chất để nhận biết lọ hoá chất bị nhãn đựng dung dịch sau : K2CO3; (NH4)2SO4; MgSO4; Al2(SO4)3; FeCl3
Đáp án.
Cho dung dịch NaOH vào lọ dung dịch + Nếu khơng có phản ứng dung dịch K2CO3
+ Nếu có chất mùi khai bốc lên ( NH4)2SO4
PTHH: ( NH4)2SO4 + 2NaOH Na 2SO4 + NH3 ↑+ 2H2O
+ Nếu có chất kết tủa trắng xanh FeCl2
FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl
Trắng xanh + Nếu có chất kết tủa nâu đỏ FeCl3
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
(Nâu đỏ)
+ Nếu có chất kết tủa trắng không tan MgSO4
MgSO4 + NaOH Na2SO4 + Mg(OH)2 ↓
(10)+ Nếu có chất kết tủa trắng tạo thành sau tan dung dịch NaOH dư Al2(SO4)3
Al2(SO4)3 + 6NaOH Na2SO4 + 2Al(OH)3
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
Câu 5 : Có dung dịch bị nhãn : AgNO3, NaOH, HCl, NaNO3
Hãy dùng kim loại để phân biệt dung dịch Viết phương trình hoá học để minh hoạ
Đáp án :
-Dùng Cu để thử dung dịch, nhận ddAgNO3 nhờ tạo dung dịch màu xanh lam:
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
-Dùng dung dịch Cu(NO3)2 tạo để thử dung dịch lại, nhận ddNaOH nhờ có kết tủa xanh
lơ:
Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3
-Cho AgNO3 ( đã nhận trên) vào chất lại, nhận ddHCl nhờ có kết tủa trắng Chất lại
là NaNO3
AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
( HS dùng Cu(OH)2 để thử, nhận HCl hoà tan Cu(OH)2 )
Câu Cho lọ chứa dung dịch (riêng biệt): NH4Cl; Zn(NO3)2; (NH4)2SO4; NaCl;
phenolphtalein; Na2SO4; HCl bị nhãn Chỉ dùng thêm dung dịch Ba(OH)2 làm thuốc thử
nhận biết chất số chất đã cho? Viết phương trình phản ứng hóa học minh họa
Đáp án.
Dùng thuốc thử Ba(OH)2 dư: Nhận chất.
* Giai đoạn 1: nhận chất - Chỉ có khí mùi khai ⇒ NH4Cl
2NH4Cl + Ba(OH)2 → 2NH3 + BaCl2 + 2H2O
- Có khí mùi khai + ↓ trắng ⇒ (NH4)2SO4
(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → 2NH3 + BaSO4 + 2H2O
- Chỉ có ↓ trắng → Na2SO4
2Na2SO4 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaSO4
- Dung dịch có màu hồng → phenolphtalein
- Có ↓ , sau ↓ tan → Zn(NO3)2
Zn(NO3)2 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + Zn(OH)2
Zn(OH)2 + Ba(OH)2 → Ba[Zn(OH)4] (hoặc BaZnO2 + H2O)
* Giai đoạn 2, còn dd HCl NaCl: Lấy dd (Ba(OH)2 + pp) cho vào ống nghiệm Cho từ từ
từng giọt ddịch HCl/NaCl vào hai ống nghiệm:
- ống nghiệm màu hồng sau thời gian → ddHCl
- ống nghiệm giữ màu hồng → dd NaCl
BÀI TẬP VỀ NHÀ
Câu 1: Nhận biết dung dịch cặp sau dung dịch HCl:
a) dung dịch: MgSO4, NaOH, BaCl2, NaCl
b) chất rắn: NaCl, Na2CO3, BaCO3, BaSO4
Câu 2: Nhận biết hoá chất tự chọn: a) dung dịch: MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3
b) dung dịch: H2SO4, Na2SO4, Na2CO3, MgSO4
c) axit: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4
(11)Câu 4: Cho hoá chất: Na, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 Chỉ dùng thêm nước hãy nhận biết
(12)TRƯỜNG HỢP KHÔNG DÙNG BẤT KỲ THUỐC THỬ NÀO KHÁC.
Hướng dẫn :
- Dạng tập phải lấy chất cho phản ứng với
- Kẻ bảng phản ứng , dựa vào dấu hiệu phản ứng để so sánh kết luận
Câu : Không dùng thuốc thử khác hãy phân biệt dd đựng lọ riêng biệt: NaHCO3,
Na2CO3, BaCl2, Na3PO4, H2SO4
Đáp án :
Đánh số thứ tự lọ hoá chất Lấy mẫu thử vào ống nghiệm đã đánh số tương ứng Lần lượt nhỏ dd vào dd lại Sau lần thí nghiệm ta có kết sau:
NaHCO3 Na2CO3 BaCl2 Na3PO4 H2SO4
NaHCO3 CO2↑
Na2CO3 BaCO3↓ CO2↑
BaCl2 BaCO3↓ Ba3(PO4)2↓ BaSO4↓
Na3PO4 Ba3(PO4)2↓
H2SO4 CO2↑ CO2↑ BaSO4↓
Kết 1↑ 1↓, 1↑ 3↓ 1↓ 2↑, 1↓
Nhận xét: Khi nhỏ dd vào dd lại:
- Nếu sủi bọt khí mẫu thì dd đem nhỏ NaHCO3, mẫu tạo khí H2SO4
- Nếu xuất kết tủa thì dd đem nhỏ Na3PO4, mẫu tạo kết tủa BaCl2
- Mẫu lại Na2CO3
C
â u 2: Có lọ hóa chất nhãn đựng chất: Nước, dung dịch HCl, dung dịch Na2CO3
và dung dịch NaCl Khơng dùng thêm hóa chất khác Hãy nhận biết chất (được dùng biện pháp kĩ thuật)
Đáp án :
Lấy dung dịch làm mẫu thử sau đổ vào cặp Cặp có bọt khí Na2CO3 HCl, cịn cặp NaCl H2O
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
Nhóm Na2CO3 HCl
Nhóm NaCl H2O
- Đun đến cạn nhóm 1: + Khơng có cặn HCl + Có cặn Na2CO3
- Đun đến cạn nhóm 2: + Khơng có cặn H2O
+ Có cặn NaCl
Câu : Không thêm chất khác hãy nêu phương pháp nhận biết lọ chất nhãn sau đây: dd Na2CO3, ddBaCl2, dd H2SO4, dung dịch HCl
Hướng dẫn: Trích mẫu cho chất tác dụng với chất còn lại. Bảng mô tả:
Na2CO3 BaCl2 H2SO4 HCl
Na2CO3
BaCl2
-H2SO4
-HCl -
(13)Nhận BaCl2 tham gia pư tạo kết tủa.
Nhận H2SO4 tham gia pư tạo kết tủa, pư tạo khí. Nhận HCl tham gia pư tạo khí.
Các phương trình hóa học ( ½ số dấu hiệu ghi bảng , viết bên đường chéo sẫm )
Na2CO3 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl
Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl
Câu : Nhận biết chất sau ( không lấy thêm chất khác )
a) dung dịch AlCl3, dd NaOH ( tương tự cho muối ZnSO4 NaOH )
b) dung dịch : NaHCO3, HCl, Ba(HCO3)2, MgCl2, NaCl
c) dung dịch : NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH
d) dung dịch : BaCl2, HCl, H2SO4, K3PO4
Hướng dẫn ( câu b):
Qua bảng, ta thấy có cặp
chất chưa nhận ra
( Ba(HCO3)2 , NaHCO3.
Để phân biệt chất ta
phải nung nóng, nhận Ba(HCO3)2 nhờ có kết tủa.
* Cách 2: đun nóng dung dịch, nhận Ba(HCO3)2 có sủi bọt khí có kết tủa, nhận ra NaHCO3 có sủi bọt khí khơng có kết tủa Dùng dung dịch Na2CO3 vừa tạo thành để nhận ra HCl MgCl2 Chất còn lại NaCl.
Bài tập nâng cao:
Bài 1: Chỉ dùng thuốc thử, trình bày cách nhận biết chất bột màu trắng đựng lọ riêng biệt nhãn sau: BaCO3, BaSO4, Na2SO4, Na2CO3, MgCO3, CuSO4 (khan) Viết
phương trình phản ứng xảy (nếu có)
-(Đề thi HSG tỉnh Hải Dương
2011-2012) -Bài 2: Chỉ dùng thêm nước khí cacbonic hãy trình bày phương pháp nhận biết chất rắn: Na2CO3, Na2SO4, NaCl, BaCO3 BaSO4
-(Đề thi HSG tỉnh Gia Lai
2011-2012) -Bài 3: Trong bốn ống nghiệm có đựng riêng biệt dung dịch loãng suốt bốn chất Biết rằng:
- Trong dung dịch có dung dịch axit khơng bay hơi; ba dung dịch cịn lại muối magie, muối bari, muối natri
- Có gốc axit clorua, sunfat, cacbonat; gốc axit có thành phần chất
a Hãy cho biết tên chất tan có chứa dung dịch
b Chỉ dùng ống nghiệm, khơng có dụng cụ hố chất khác, làm để phân biệt dung dịch bốn ống nghiệm viết phương trình hoá học minh họa
(Đề thi HSG tỉnh Đắk lắk 2010-2011)
Bài 4: Hãy chọn một hóa chất thích hợp để phân biệt dung dịch muối sau: NH4Cl, (NH4)2SO4,
NaNO3, MgCl2, FeCl3 Viết PTHH xảy
-(Đề thi HSG tỉnh Bình Phước
2011-2012) -Bài 5: Có dung dịch: HCl, NaOH, Na2CO3, BaCl2 NaCl, cho phép dùng thêm quỳ tím để
nhận biết dung dịch Biết dung dịch Na2CO3 làm xanh quỳ tím
. -(Đề thi THPT chuyên tỉnh Phú Yên
2008-2009) -NaHCO3 HCl Ba(HCO3)2 MgCl2 NaCl
NaHCO3 - -
HCl - -
Ba(HCO3)2 - -
MgCl2 -
(14)-Bài 6: Có gói bột màu đen tương tự nhau: CuO, MnO2, Ag2O, FeO Chỉ dùng dung dịch HCl
phân biệt axit
-(Đề thi HSG tỉnh Bình Thuận
2011-2012) -Bài 7: Có lọ đựng dung dịch nhãn đánh số từ (1) đến (7) gồm: (NH4)2CO3, BaCl2,
MgCl2, H2SO4, Ba(OH)2, NaOH, Na2CO3 Thực thí nghiệm kết sau:
- Chất (1) tác dụng với chất (4) (6) tạo kết tủa; tác dụng với chất (2) (7) tạo khí
- Chất (2) tác dụng với chất (4) (5) tạo kết tủa; tác dụng với chất (3) tạo khí; tác dụng với chất thì tạo kết tủa lẫn khí
- Chất (5) tác dụng với chất (3), (6) (7) tạo kết tủa - Chất (7) tác dụng với chất (4) (6) tạo kết tủa
Hãy biện luận để xác định chất từ (1) đến (7) (Học sinh khơng cần viết phương trình hóa học phản ứng xảy câu này)
-(Đề thi HSG tỉnh Lạng Sơn
2011-2012) -Bài 8: Chỉ dùng thêm nước hãy nhận biết chất rắn: Na2O, Al2O3, Fe2O3, Al đựng lọ
riêng biệt Viết phương trình hóa học phản ứng
-(Đề thi HSG tỉnh Quảng Bình
2011-2012) -Bài 9: Có dung dịch khơng màu bị nhãn: MgSO4, NaOH, BaCl2, NaCl Hãy nêu phương
pháp hóa học để nhận dung dịch dùng thêm axit HCl làm thuốc thử, viết phương trình hóa học Dấu hiệu tỏa nhiệt phản ứng trung hịa khơng coi dấu hiệu nhận biết
-(Đề thi HSG tỉnh Cà Mau
2011-2012) -Bài 10: Có chất lỏng A, B, C, D, E Chất benzen, ancol etylic, axit axetic, dung dịch glucozơ, nước Biết kết thí nghiệm sau:
-Cho tác dụng với Na thì A, B, C, D có khí bay ra; E không phản ứng - Cho tác dụng với CaCO3 thì A, B, C, E khơng phản ứng; D có khí bay
-Cho tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 thì A, C, D, E bạc không xuất hiện; B có bạc xuất
hiện
-Đốt khơng khí thì A, E cháy dễ dàng; D có cháy ; B,C không cháy
Xác định A, B, C, D, E viết phương trình phản ứng hoá học theo kết thí nghiệm
-(Đề thi HSG tỉnh Quảng Nam
2011-2012) -Bài 11: Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt chất khí đựng bình nhãn sau: CO, CO2, N2, SO2
-(Đề thi HSG tỉnh Quảng Ninh
2011-2012) -Bài 12: Chỉ dùng thêm hóa chất tự chọn Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt chất bột chứa lọ nhãn gồm: Mg(OH)2, Al2O3, Ca(NO3)2, Na2CO3, KOH
-(Đề thi HSG H Thanh Chương
2011-2012) -Bài 13: Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt chất khí đựng lọ riêng biệt sau: CH4, C2H4, SO2, SO3, CO2, CO
-(Đề thi HSG Tp Cần Thơ
2011-2012) -Bài 14: Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết hỗn hợp sau: (Fe + Fe2O3), (Fe + FeO), (FeO
+ Fe2O3)
-(Đề thi HSG tỉnh Lào Cai
2011-2012) -Bài 15: Cho hỗn hợp X gồm kim loại sau: Ba, Mg, Fe, Al, Ag
a) Nếu dùng dung dịch H2SO4 (không dùng thêm chất khác
kể quỳ tím, nước nguyên chất) thì nhận biết kim loại X b) Trình bày phương pháp hóa học để tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp chúng
(15)2011-2012) -Bài 16: Chỉ dùng thêm quì tím ống nghiệm, hãy rõ phương pháp nhận dung dịch bị nhãn sau: NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S
-(Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 chuyên Hóa tỉnh Tuyên Quang
2011-2012) -Bài 17: Có dung dịch sau đựng riêng biệt lọ nhãn: Ba(OH)2, BaCl2 , NaCl, HCl,
NH4HSO4, H2SO4 Chỉ dùng thêm thuốc thử, hãy trình bày phương pháp hóa học để
nhận biết dung dịch Viết phương trình phản ứng xảy
-(Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 chuyên Hóa tỉnh Tuyên Quang
2010-2011) -Bài 18:
a. Có lọ hóa chất khác nhau, lọ chứa dung dịch hóa chất sau:
NaOH, HCl, H2SO4, BaCl2, Na2SO4 Chỉ dùng thêm phenolphtalein ( với điều kiện
và dụng cụ thí nghiệm có đủ) Hãy trình bày phương pháp hóa học nhận hóa chất viết phương trình phản ứng xảy (nếu có)
b. Nhận biết chất rắn bị nhãn sau : Al, Mg, Fe, Cu, Zn
Bài 19: Có lọ nhãn đựng dung dịch: NaOH, KCl, MgCl2, CuCl2, AlCl3 Hãy nhận biết
dung dịch mà không dùng thêm hoá chất khác Viết phương trình phản ứng xảy
Bài 20: Có ống nghiệm đánh số từ đến chứa dung dịch: NaOH, (NH4)2SO4, Na2CO3,
Ba(NO3)2, Pb(NO3)2, CaCl2 Hãy cho biết ống mang số đựng hóa chất nào? Viết
phương trình phản ứng minh họa Biết rằng:
o Dung dịch (2) cho kết tủa trắng với dung dịch (1), (3), (4)
o Dung dịch (5) cho kết tủa trắng với dung dịch (1), (3), (4)
o Dung dịch (2) không tạo kết tủa với dung dịch (5)
o Dung dịch (1) không tạo kết tủa với dung dịch (3), (4)
o Dung dịch (6) không phản ứng với dung dịch (5)
o Dung dịch (5) bị trung hòa dung dịch HCl
o Dung dịch (3) tạo kết tủa trắng với HCl, đun nóng kết tủa tan -(Đề thi HSG Tp HCM năm
1998-1999) -Bài 21: Chỉ dùng kim loại hãy nhận biết dung dịch sau đây: HCl, HNO3 đặc, AgNO3, KCl,
KOH
Viết phương trình hóa học xảy trình nhận biết -(Đề thi HSG Tp HCM
1999-2000) -Bài 22: Chỉ dùng thêm thuốc thử ống nghiệm, hãy trình bày phương pháp hóa học nhận dung dịch bị nhãn NaHSO4, Na2CO3, NaCl, BaCl2, Na2S
-(Đề thi tuyển sinh lớp 10 PTTH chuyên tỉnh Vĩnh Phúc
2009-2010) -Bài 23: Cho hóa chất: Na, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 Chỉ dùng thêm nước hãy nhận biết
chúng
-(Đề thi HSG Tp HCM
2000-2001) -Bài 24: Có lọ nhãn đựng dung dịch: NaOH, KCl, MgCl2, CuCl2, AlCl3 Hãy nhận biết
dung dịch mà khơng dùng thêm hố chất khác Viết phương trình phản ứng xảy -(Đề thi vào lớp 10 THPT chuyên Lam Sơn- Thanh Hóa
2011) -Bài 25: Cho hai dung dịch loãng FeCl2 FeCl3 (gần khơng màu) Có thể dùng chất sau
đây: dung dịch NaOH; nước brom; Cu; hỗn hợp dung dịch (KMnO4, H2SO4) để nhận biết
hai dung dịch trên? Viết phương trình phản ứng xảy
Bài 26: Có lọ bị nhãn chứa dung dịch: - Lọ X gồm K2CO3 NaHCO3
- Lọ Y gồm KHCO3 Na2SO4
- Lọ Z gồm Na2CO3 K2SO4
Chỉ dùng dung dịch BaCl2 dung dịch HCl Nêu cách nhận biết lọ viết phương
(16)(17)CHUYÊN ĐỀ 3
GIẢI THÍCH CÁC HIỆN TƯỢNG HÓA HỌC VÀ MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM I.MỤC TIÊU
1.Kiến thức: : HS biết
- Giải thích tượng thí nghiệm mục đích thí nghiệm
2.Kĩ năng:
-Dựa vào tính chất hóa học chất , dấu hiệu phản ứng đặc trưng chất làm tập liên quan
II.
CHUẨN BỊ :
- Giáo án + SGK + Tài liệu tham khảo
III.
HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định.
2.Vào mới
I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ:
- Phải nêu đầy đủ tượng xảy ( chất rắn bị tan, xuất kết tủa, sủi bọt khí, đổi màu, mùi , toả nhiệt, cháy , nổ … ) Viết đầy đủ phương trình hóa học để minh họa
- Các tượng PTHH phải xếp theo trình tự thí nghiệm - Cần lưu ý :
*) Một số trường hợp chất sản phẩm bị phản ứng với chất tham gia cịn dư
Ví dụ: Cho NaOH dư vào dung dịch AlCl3
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl (1)
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (1’)
Tổng hợp (1) (2) ta có :
AlCl3 + 4NaOH NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O (2 )
Vì kết tủa tồn không tồn phụ thuộc vào lượng NaOH.
*) Một số trường hợp có phản ứng với nước : kim loại kiềm, oxit bazơ kiềm, oxit axit Ví dụ: cho Na + dd CuCl2 thì: dung dịch sủi bọt có xuất kết tủa màu xanh lơ
Na + H2O NaOH + ½ H2 ( sủi bọt )
2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2NaCl
( dd xanh lam ) ( kết tủa xanh lơ )
*) Khi cho kim loại kiềm, oxit vào dd axit thì axit tham gia phản ứng trước nước Ví dụ: Cho Na + dd HCl thì: pư mạnh ( nổ ) có sủi bọ khí
Đầu tiên : Na + HCl NaCl + ½ H2
Sau : Na + H2O NaOH + ½ H2 ( axit HCl hết thì xảy phản ứng này)
* ) Khi cho hỗn hợp kim loại tác dụng với axit, muối ( ngược lại) thì phản ứng có khoảng cách kim loại xa xảy trước ( theo dãy hoạt động kim loại ).
Ví dụ : Cho hỗn hợp Fe,Zn + dung dịch CuCl2 thì thứ tự phản ứng sau:
Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu
Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu
Cho Fe vào dung dịch hỗn hợp: AgNO3 Cu(NO3)2 thì thứ tự phản ứng sau:
Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag
Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu
I I - BÀI TẬP ÁP DỤNG :
Bài 1: Nhiệt phân lượng MgCO3 sau thời gian thu chất rắn A khí B Hấp thụ hết
khí B dung dịch NaOH cho dung dịch C Dung dịch C vừa tác dụng với BaCl2 vừa
(18)Cô cạn dung dịch D muối khan E Điện phân E nóng chảy kim loại M Hồn thành phương trình phản ứng
HD:
MgCO3 → MgO + CO2 ↑ Khí B CO2 , chất rắn A ( MgO + MgCO3 )
- CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O
- CO2 + NaOH → NaHCO3
- Dung dịch chứa muối Na2CO3 NaHCO3 muối Na2CO3 tác dụng với BaCl2 ,
NaHCO3 tác dụng với KOH
Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + NaCl
NaHCO3 + 2KOH → K2CO3 + Na2CO3 + 2H2O
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 ↑ + H2O
- Muối khan E MgCl2
MgCl2
dienphan nongchay
Mg + Cl2 ↑
kim loại ( M ) Mg
Bài 2: Hãy cho biết tượng xảy viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau :
a) Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2vào dung dịch (NH4)2SO4
b) Cho mẫu kim loại Na vào dung dịch Al(NO3)3
c) Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 đặc vào đường glucôzơ (C6H12O6)
HD:
a) Cho từ từ dd Ba(OH)2 vào dd NH4Cl
Hiện tượng: Kết tủa trắng xuất tăng dần đồng thời có khí mùi khai Phương trình hoá học: Ba(OH)2 + (NH4)2SO4BaSO ↓ + 2NH3↑ + 2H2O
b) Cho mẫu Na vào dd Al(NO3)3 trắng
Hiện tượng : Ban đầu mẫu Na nóng chảy tàn dần, khí khơng màu, đồng thời thấy xuất kết tủa trắng
2Na +2H2O NaOH + H2 ↑
3NaOH + Al(NO3)3 3NaNO3 + Al(OH)3↓
- Kết tủa trắng tan phần tan hết tạo dung dịch không màu NaOH dư NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 +2H2O
c) Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 đặc vào đường Glucozơ (C6H12O6)
Hiện tượng : Đường Glucozơ màu trắng chuyển dần sang màu vàng thành màu đen, đồng thời có khí khơng màu thoát
C6H12O6 6C + 6H2O
C + H2SO4 đặc nóng CO2 + SO2 + H2O
Bài 3: Nêu tượng viết PTHH (nếu có) cho thí nghiệm sau:
a Cho kim loại Natri vào dd CuCl2
b Sục từ từ đến dư khí CO2 vào nước vơi
c Nhỏ từ từ đến dư dd HCl đặc vào cốc đựng thuốc tím
d Cho kim loại đồng vào dd sắt (III) sunfat
HD:
a. Kim loại Natri tan dần, có khí khơng màu bay ra, xuất chất kết tủa màu xanh 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2↓
b. Ban đầu thấy nước vơi vẩn đục, sau dd lại trở nên suốt Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓
(19)c. Thuốc tím màu, xuất khí màu vàng lục
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
d. Dung dịch sắt (III) sunfat màu vàng nâu nhạt màu dần chuyển dần thành dd màu xanh
nhạt
Cu + Fe2(SO4)3 → 2FeSO4 + CuSO4 B BÀI TẬP NÂNG CAO:
Bài 1: Dẫn hỗn hợp khí gồm: Hidro CO lấy dư qua bình đựng oxit: Fe2O3, Al2O3 CuO
nung nóng Kết thúc phản ứng thu chất rắn B hỗn hợp khí C Hịa tan chất rắn B vào dung dịch HCl thu dung dịch D, khí rắn khơng tan Dẫn khí C qua dung dịch nước vôi lấy dư thu chất kết tủa Cho dung dịch NaOH lấy dư vào dung dịch D thu kết tủa có thành phần chất Viết phương trình phản ứng xảy
-(Đề thi HSG tỉnh Cà Mau
2011-2012) -Bài 2: Nhiệt phân hỗn hợp gồm BaCO3, MgCO3, Al2O3 chất rắn A khí B Hịa tan A vào
nước dư dung dịch D chất rắn không tan C Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch HCl vào dung dịch D thì xuất kết tủa, sau kết tủa tan dần Chất rắn C tan phần dung dịch NaOh dư, phần lại tan hết dung dịch HCl dư Xác định chất A,B,C,D viết phương trình hóa học xảy Biết phản ứng xảu
hoàn toàn -(Đề thi HSG tỉnh Quảng Ninh
2011-2012) -Bài 3: Hoà tan chất gồm Na2O, NaHCO3, BaCl2, NH4Cl có số mol vào nước dư dd
A kết tủa B Hỏi dd A kết tủa B chứa chất gì? Viết PTHH phản ứng
để minh hoạ -(Đề thi HSG tỉnh Phú Thọ
2011-2012) -Bài 4: Có dung dịch khơng có nhãn khơng có màu: NaCl, HCl, NaOH, Na2SO4 ,
H2SO4 Để nhận dung dịch, người ta đưa phương án sau:
a/ Dùng quỳ tím dung dịch AgNO3
b/ Dùng quỳ tím dung dịch BaCl2
Phương án ? Giải thích ? Viết phương trình phản ứng ? -(Đề thi HSG tỉnh Vĩnh Phúc
2011-2012) -Bài 5: Hỗn hợp A gồm CaCO3, Cu, FeO, Al Nung nóng A (trong điều kiện khơng có khơng khí)
một thời gian thu lấy chất rắn B Cho B vào nước dư dung dịch C chất rắn D (không thay đổi khối lượng cho vào dung dịch NaOH) Cho D tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư Xác định B, D viết phương trình phản ứng xảy
-(Đề thi HSG tỉnh Quảng Trị
2011-2012) -Bài 6: Nung nóng Cu khơng khí thời gian chất rắn A Hòa tan A H2SO4 đặc
nóng dư dung dịch B khí C Khí C tác dụng với dung dịch KOH thu dung dịch D Dung dịch D vừa tác dụng với dung dịch BaCl2, vừa tác dụng với dung dịch
NaOH Cho B tác dụng với dung dịch KOH Viết phương trình hóa học xảy
Bài 7: Dựa sở hóa học giải thích câu:
“ Lúa chiêm lấp ló đầu bờ Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên”
-(Đề thi thử HSG tỉnh Nghệ An
2011-2012) -Bài 8: Các tượng quan sát thấy giống hay khác tiến hành thí nghiệm theo trình tự sau, giải thích viết phương trình phản ứng:
a) Nhỏ dần giọt dung dịch KOH loãng vào dung dịch Al2(SO4)3
b) Nhỏ dần giọt dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch KOH loãng
Bài 9: Chất bột A Na2CO3, chất bột B Ca(HCO3)2 Viết phương trình hóa học xảy (nếu có)
khi:
- Nung nóng A B
- Hòa tan A B dung dịch H2SO4 loãng
(20)- Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch A dung dịch B
- Cho A B vào dung dịch BaCl2
Bài 10: Nung nóng hỗn hợp Cu, Ag O2 dư, sau phản ứng thu chất rắn A Cho A vào
dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu dung dịch B khí C Khí C tác dụng với dung dịch
KOH thu dung dịch D Dung dịch D vừa tác dụng với BaCl2, vừa tác dụng với NaOH
Xác định thành phần chất có A, B, C, D Viết phương trình phản ứng xảy thí
nghiệm -Đề thi HSG tỉnh Hải Dương
2011-2012 -Bài 11: Đốt hỗn hợp gồm cacbon lưu huỳnh khí oxi dư, thu hỗn hợp khí A Cho khí A lội qua dung dịch NaOH thu dung dịch B khí C Cho khí C qua hỗn hợp chứa CuO MgO nung nóng thu chất rắn D khí E Cho khí E lội qua dung dịch Ca(OH)2 thu kết
tủa F dung dịch G Thêm dung dịch KOH vào dung dịch G lại thấy kết tủa F xuất hiện, đun nóng G thấy xuất kết tủa F Hãy xác định thành phần A, B, C, D, E, G, F viết phương trình phản ứng xảy
Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 THPT chuyên năm 2011-2012 tỉnh Tuyên Quang
-Bài 12: Nêu tượng, giải thích, viết phương trình phản ứng xảy úp ống nghiệm chứa đầy hỗn hợp khí C2H2 C2H4 vào chậu thuỷ tinh chứa dung dịch nước brom (như hình bên)
-Đề thi HSG tỉnh Gia Lai
2011-2012 -Bài 13: Xác định B, C, D, E, G, M Biết A hỗn hợp gồm Mg Cu Hãy viết phương trình hóa học thực sơ đồ chuyển hóa sau:
A B C Khí E
-Đề thi HSG tỉnh Long An
2011-2012 -Bài 14: Cho kim loại A tác dụng với dung dịch muối B Kim loại sinh bám
kim loại A Lấy hỗn hợp kim loại hòa tan dung dịch HNO3 đặc nóng thu
khí D dung dịch G chứa muối Hãy xác định A,B,D,G? Viết PTHH xảy -Đề thi HSG tỉnh Bình
Phước -Bài 15:Khi nung hoàn toàn chất A thì thu chất rắn B màu trắng khí C không màu Chất B phản ứng mãnh liệt với nước tạo thành dung dịch D làm đỏ phenolphtalein Khí C làm vẩn đục dung dịch D Khi cho B tác dụng với cacbon nhiệt độ cao thì thu chất E giải phóng khí F Cho E phản ứng với nước thì thu khí khơng màu G Khí G cháy cho nước khí C Xác định chất A, B, C, D, E, F, G viết phương trình phản ứng xảy
-Đề TS vào lớp 10 chuyên Lê Quý Đôn tỉnh Quảng Trị 2008 -Bài 16:
a) Trình bày thí nghiệm để xác định thành phần định tính định lượng nước
b) Nêu cách pha chế 500,0 ml dung dịch NaCl 0,9% (nước muối sinh lí) từ muối ăn nguyên chất nước cất Nêu tên dụng cụ thí nghiệm cần thiết mơ cách tiến hành
hình vẽ -Đề thi HSG tỉnh Bắc Ninh
2011-2012 -Dung dịch D
+O2 dư + dd HCl + Na
Nung + E, t0
(21)CHUYÊN ĐỀ 4
VIẾT PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC – CHUỖI BIẾN
HÓA
VÀ ĐIỀU CHẾ CÁC CHẤT.
I.MỤC TIÊU
1.Kiến thức: : HS biết
- Cân PTHH , xác định cặp hóa chất tồn hay không tồn dung dịch
- Viết PTHH hồn thành chuỗi biến hóa
- Điều chế số chất
2.Kĩ năng:
- Nắm vững bảng tính tan
- Tính chất hóa học chất , mối quan hệ chất vô , hữ - Phương pháp điều chế chất
II.
CHUẨN BỊ :
- Giáo án + SGK + Tài liệu tham khảo
III.
HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định.
2.Vào mới
ĐIỀU CHẾ CÁC CHẤT VÔ CƠ I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ
1) Phương pháp chung:
B1: Phân loại nguyên liệu, sản phẩm cần điều chế
B2: Xác định quy luật pư thích hợp để biến nguyên liệu thành sản phẩm
B3: Điều chế chất trung gian ( cần )
B4: Viết đầy đủ PTHH xảy
2- Tóm tắt phương pháp điều chế:
TT cần điều chếLoại chất Phương pháp điều chế ( trực tiếp)
1 Kim loại
1) Đối với kim loại mạnh ( từ K Al):
+ Điện phân nóng chảy muối clorua, bromua … 2RClx
ñpnc
2R + xCl2 + Điện phân oxit: ( riêng Al)
2Al2O3
ñpnc
4Al + 3O2
2) Đối với kim loại TB, yếu ( từ Zn sau):
+) Khử oxit kim loại ( : H2, CO , C, CO, Al … )
+ ) Kim loại + muối muối + kim loại
+ ) Điện phân dung dịch muối clorua, bromua … 2RClx
ñpdd
2R + xCl2
( nước không tham gia pư )
2 Oxit bazơ
1 ) Kim loại + O2
t
oxit bazơ.
2) Bazơ KT t0 oxit bazơ + nước.
3 ) Nhiệt phân số muối:
Vd: CaCO3
0
t
(22)3 Oxit axit
1) Phi kim + O2
t
oxit axit.
2) Nhiệt phân số muối : nitrat, cacbonat, sunfat …
Vd: CaCO3
0
t
CaO + CO2
3) Kim loại + axit ( có tính oxh) : muối HT cao Vd: Zn + 4HNO3 Zn(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
4) Khử số oxit kim loại ( dùng C, CO, )
C + 2CuO t0 CO2 + 2Cu
5) Dùng phản ứng tạo sản phẩm không bền:
Ví dụ : CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
4 Bazơ KT + ) Muối + kiềm muối + Bazơ
5 Bazơ tan
1 ) Kim loại + nước dd bazơ + H2 2) Oxit bazơ + nước dung dịch bazơ. 3 ) Điện phân dung dịch muối clrorua, bromua
2NaCl + 2H2O
ñpdd m.n
2NaOH + H
2 + Cl2
4) Muối + kiềm muối + Bazơ mới.
6 Axit
1) Phi kim + H2 hợp chất khí (tan / nước axit). 2) Oxit axit + nước axit tương ứng.
3) Axit + muối muối + axit mới.
4) Cl2, Br2…+ H2O ( hợp chất khí với hiđro).
7 Muối
1) dd muối + dd muối muối mới. 2) Kim loại + Phi kim muối.
3) dd muối + kiềm muối + Bazơ mới. 4 ) Muối + axit muối + Axit mới. 5 ) Oxit bazơ + axit muối + Nước. 6) Bazơ + axit muối + nước.
7) Kim loại + Axit muối + H2 ( kim loại trước H ). 8) Kim loại + dd muối muối + Kim loại mới. 9) Oxit bazơ + oxit axit muối ( oxit bazơ phải tan). 10) oxit axit + dd bazơ muối + nước.
(23)II- BÀI TẬP ÁP DỤNG VÀ NÂNG CAO
Câu 1) Từ Cu chất tuỳ chọn, em hãy nêu phương pháp trực tiếp phương pháp gián tiếp điều chế CuCl2 ? Viết phương trình phản ứng xảy ?
Hướng dẫn:
C1: Cu + Cl2
o
t
CuCl2
C2: Cu + 2FeCl3 FeCl2 + CuCl2
C3: 2Cu + O2
o
t
2CuO
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
C4: Cu + 2H2SO4 đặc CuSO4 + 2H2O + SO2
CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4
Câu 2) Từ khơng khí, nước, đá vơi, quặng Pirit sắt, nước biển Hãy điều chế : Fe(OH)3, phân đạm
lá NH4NO3, phân đạm urê : (NH2)2CO
Hướng dẫn :
KK lỏng Chưng cất phân đoạn N2 + O2
CaCO3
0
t
CaO + CO2
2H2O
ñp
2H2 + O2 N2 + 3H2
0
,t ,pt
2NH3
2NH3 + CO2 CO(NH2)2 + H2O
Câu 3) Từ hỗn hợp MgCO3, K2CO3, BaCO3 hãy điều chế kim loại Mg, K Ba tinh khiết
Hướng dẫn :
- Hoà tan hỗn hợp vào nước thì K2CO3 tan còn BaCO3 CaCO3 không tan. - Điều chế K từ dung dịch K2CO3 :
K2CO3 + 2HCl 2KCl + H2O + CO2 2KCl điện phân nc 2K + Cl2
- Điều chế Mg Ca từ phần không tan MgCO3 CaCO3 * Nung hỗn hợp MgCO3 CaCO3 :
0
2
+HCl ñp
3 t H O
+HCl ñp
3 2
CaCO MgO MgCl Mg
CaO,MgO
MgCO dd Ca(OH) CaCl Ca
Câu 4) Một hỗn hợp CuO Fe2O3 Chỉ dùng Al dung dịch HCl để điều chế Cu nguyên
chất
Hướng dẫn :
Cách 1: Cho hỗn hợp tan dung dịch HCl Cho dung dịch thu tác dụng với Al lấy kim loại sinh hoà tan tiếp vào dung dịch HCl thu Cu
Cách 2: Hoà tan Al dung dịch HCl thu H2 Khử hỗn hợp oxit kim loại Hoà tan kim loại dung dịch HCl thu Cu.
Cách 3: Khử hỗn hợp Al, Hoà tan sản phẩm vào dung dịch HCl thu Cu Câu 5) Từ FeS , BaCl2, khơng khí, nước : Viết phương trình phản ứng điều chế BaSO4
Hướng dẫn:
Từ FeS điều chế H2SO4
Từ BaCl2 H2SO4 điều chế BaSO4
Câu 6) Có chất : MnO2, H2SO4 đặc, NaCl, Na2SO4, CaCl2 Dùng chất điều chế
được HCl , Cl2 Viết PTHH xảy
4NH3 + 5O2
0
,t ,pt
4NO + 6H2O
NO + ½ O2 NO2
2NO2 + ½ O2 + H2O 2HNO3
(24)Hướng dẫn: để điều chế HCl thì dùng H2SO4 đặc NaCl CaCl2 Để điều chế Cl2 thì dùng H2SO4 đặc NaCl MnO2
H2SO4đặc + NaCl(r) NaHSO4 + HCl
4HCl đặc + MnO2
0
t
MnCl2 + 2H2O + Cl2
Câu 7) Trong công nghiệp để điều chế CuSO4 người ta ngâm Cu kim loại H2SO4 loãng, sục O2
liên tục, cách làm có lợi hịa tan Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng hay không ? Tại sao?
Nêu số ứng dụng quan trọng CuSO4 thực tế đời sống, sản xuất
Hướng dẫn : Viết PTHH cách tiêu tốn H2SO4 khơng SO2 ( độc ). Câu 8) Từ quặng bôxit (Al2O3 nH2O , có lẫn Fe2O3 SiO2) chất : dd NaCl, CO2, hãy nêu
phương pháp điều chế Al Viết phương trình hóa học xảy
Hướng dẫn : -Từ dung dịch NaCl điện phân để có NaOH
- Hòa tan quặng vào NaOH đặc nóng, sục CO2 vào dung dịch, lọc kết tủa Al(OH)3 nung nóng, lấy Al2O3 điện phân nóng chảy.
Câu 9) Viết phương trình hóa học khác thực phản ứng: PbCl2 + ? = NaCl + ?
Hướng dẫn
PbCl2 + Na2CO3 = PbCO3 ↓ + 2NaCl
PbCl2 + Na2S = PbS ↓ + 2NaCl
PbCl2 + Na2SO3 = PbSO3 ↓ + 2NaCl
PbCl2 + Na2SO4 = PbSO4 ↓ + 2NaCl
3PbCl2 + 2Na3PO4 = Pb3(PO4)2 ↓ + 6NaCl
PbCl22+ Na2SiO3 = PbSiO3 ↓ + 2NaCl
Câu 10 : Viết phản ứng hoá học khác để điều chế trực tiếp ra: a dung dịch NaOH b dung dịch CuCl2
Hướng dẫn
a Điều chế NaOH: b Điều chế CuCl2:
1 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4
2 Na2O + H2O 2NaOH CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
3 2NaCl + 2H2O dpmn 2NaOH + Cl2 + H2 Cu + Cl2 CuCl2
4 Na2CO3 + Ca(OH)2 2NaOH + CaCO3 Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + H2O
BÀI TẬP VỀ NHÀ
Bài 1: Từ nguyên liệu : Pyrit ( FeS2), muối ăn , nước chất xúc tác Em hãy viết
phương trình điều chế : Fe2(SO4)3 , Fe(OH)3 Fe(OH)2
Bài 2: Từ CuCl2, dung dịch NaOH, CO2 Viết phương trình hóa học điều chế CaO, CaCO3
Bài 3: Từ dung dịch : CuSO4, NaOH , HCl, AgNO3 điều chế muối ?
những oxit bazơ ? Viết phương trình hóa học để minh họa
Bài 4: Từ chất : Al, O2, H2O, CuSO4(r), Fe, ddHCl Hãy viết phương trình hóa học điều
chế: Cu, Al2(SO4)3, AlCl3, FeCl2 ( Tất chất nguyên liệu phải sử dụng)
Bài 5: Từ chất : Na2O, CuO, Fe2O3, H2O, H2SO4 Hãy viết phương trình hóa học điều chế :
NaOH, Fe(OH)3, Cu(OH)2
Bài 6: Từ chất: Cu, C, S, O2, H2S, FeS2, H2SO4, Na2SO3, hãy viết PTHH điều chế SO2
Bài 7: Phân đạm NH4NO3, phân urê CO(NH2)2 Hãy viết phương trình phản ứng điều chế
2 loại phân đạm từ khơng khí, nước đá vơi
Bài 8: Từ Fe nêu phương pháp điều chế FeCl3 ngược lại Viết phương trình phản ứng xảy
Bài 9: Trình bày cách khác để điều chế khí clo, cách điều chế HCl ( khí)
Bài 10: Từ chất NaCl, CaCO3, H2O , hãy viết phương trình hóa học điều chế : vôi sống,
(25)- CHUỖI BIẾN
HÓA -I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ
1/ Các bước thực hiện:
- Phân loại nguyên liệu sản phẩm mũi tên
- Chọn phản ứng thích hợp để biến nguyên liệu thành sản phẩm - Viết đầy đủ phương trình hóa học ( ghi điều kiện có ).
* Lưu ý :
+ ) Trong sơ đồ biến hoá : mũi tên viết PTHH
+ ) Trong sơ đồ thì chữ giống chất giống ( dạng bổ túc pư )
2/Quan hệ biến đổi chất vô cơ:
* Chú ý :
Ngồi cịn phải sử dụng phản ứng khác : nhiệt phân, điện phân, phản ứng chuyển mức hóa trị, tính chất H2SO4 đặc HNO3 phản ứng nâng cao khác
II- BÀI TẬP ÁP DỤNG VÀ NÂNG CAO: Câu 1) Hồn thành sơ đồ chuyển hố sau đây:
Hướng dẫn :
Các chất A,B bị khử CO nên phải oxit ( mức hoá trị Fe < III) D phải Fe. F G sản phẩm oxi hoá nên phải oxit.
Chọn chất : Fe3O4, FeO, Fe, FeS, SO2, SO3, H2SO4. Câu 2) Xác định chữ sơ đồ phản ứng viết PTHH xảy ra:
+ CO t0 + CO t0 + CO t0 + S t0 + O2 t0 + O2 t0,xt +
H2O + E
H G G F E F D B Fe2O3 A H2
( 4’ )
Phi kim
Oxit axit
Axit
M + H2 M
M + H2O
Kim loại Oxit bazơ Bazơ O2 O2 H2O H2O H
2, A
l,C
,C
O
…
( ) ( 1’
)
( ) ( 2’
)
( ) ( )
( 3’ ) ( )
( ) (5’)
Muối + Kl , muối, axit, kiềm Muối
H2 O
Kim loại hoạt động HCl, H2SO4 loãng
t0 (tan)
(26)a) X1 + X2 Br2 + MnBr2 + H2O
b) X3 + X4 + X5 HCl + H2SO4
c) A1 + A2 SO2 + H2O
d) B1 + B2 NH3 + Ca(NO3)2 + H2O
e) D1 + D2 + D3 Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O
Hướng dẫn :
Dễ thấy chất X1,X2 : MnO2 HBr. Chất X3 X5 : SO2, H2O , Cl2.
Chất A1,A2 : H2S O2 ( S H2SO4 đặc ) Chất B1, B2 : NH4NO3 Ca(OH)2.
Chất D1, D2,D3 : KMnO4 , NaCl, H2SO4 đặc. Câu 3) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau :
SO2 muối A1
A A3
Kết tủa A2
Biết A hợp chất vô , đốt cháy 2,4gam A thì thu 1,6 gam Fe2O3 0,896 lít khí
sunfurơ ( đktc)
Hướng dẫn :
Trong 2,4 gam A có : 1,12 gam Fe ; 1,28 gam S khơng có oxi Xác định A : FeS2 ( hiểu tương đối FeS S )
Các phương trình phản ứng : 4FeS2 + 11O2
0
t
2Fe2O3 + 8SO2 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
FeS2 + 2HCl FeCl2 + H2S + S ( xem FeS2 FeS.S )
Na2SO3 + S Na2S2O3 ( làm giảm hóa trị lưu huỳnh )
Câu 4)
Xác định chất ứng với chữ A, B, C, D, E viết phương trình phản ứng
( Biết sơ đồ d : A,B,C,D,E hợp chất khác lưu huỳnh ). Hướng dẫn :
(1) : H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O
(2): Na2S + FeCl2 FeS + 2NaCl
(3): FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S
(4): 3FeSO4 + 3/2Cl2 Fe2(SO4)3 + FeCl3
(5): Fe2(SO4)3 + 3H2O
ñp
2Fe + 3H2SO4 + 3/2 O2 (6): H2SO4 + K2S K2SO4 + H2S
(7): FeS + 2HCl FeCl2 + H2S
(8): H2SO4 + FeO FeSO4 + H2O
Có thể giải phương trình phản ứng khác Câu 5)
Thay chữ CTHH thích hợp hồn thành phản ứng sau:
A + H2SO4 B + SO2 + H2O ; D + H2
0
t
A + H2O
2
3
4
5
6
7
A B
C
D E
(27)Fe
B + NaOH C + Na2SO4 ; A + E Cu(NO3)2 + Ag
C t0 D + H2O
Hướng dẫn : A: Cu ; B: CuSO4 ; C: Cu(OH)2 ; D: CuO ; E: AgNO3
Câu 6)
a) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau ( chữ chất khác nhau, với S lưu huỳnh )
S + A X ; S + B Y
Y + A X + E ; X + Y S + E
X + D + E U + V ; Y + D + E U + V
b) Cho khí X,Y tác dụng với dung dịch Br2 thì làm màu dung dịch brom Viết
các phương trình hóa học xảy
Hướng dẫn :
X Y chất tạo từ S nên : SO2, H2S , muối sunfua kim loại, sunfua cacbon. Nhưng vì X tác dụng với Y nên phù hợp : X ( SO2) Y ( H2S).
Các phương trình phản ứng: S + O2
o
t
SO2 ( X) H2S + O2
o
t
SO2 + H2O ( E)
SO2 + Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl ( U: H2SO4 V : HCl )
S + H2
o
t
H2S ( Y)
SO2 + 2H2S 3S + 2H2O
H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl
Câu 7)
Xác định chất A,B, M,X sơ đồ viết PTHH để minh họa:
X + A E F
X + B G H E F
X + C I K L H + BaSO4
X + D M X G H
Hướng dẫn : A,B,C,D phải chất khử khác nhau, X oxit sắt. Câu 8) Bổ túc chuỗi phản ứng cho biết A, B, C, D, E, F chất gì?
A + B C + H2
C + Cl2 D
D + dd NaOH E + F
E Fe2O3 H2O
Hướng dẫn :
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
A: Fe, B: HCl , C: FeCl2 , D: FeCl3 , E: Fe(OH)3 , F: NaCl to
(28)BÀI TẬP NÂNG CAO
Bài 1: 1/ Chọn chất rắn khác mà cho chất tác dụng với dung dịch HCl có chất khí khác Viết phương trình phản ứng minh hoạ
2/ Cho sơ đồ phản ứng hoá học sau đây: X1 + X2 → Na2CO3 + H2O
X3 + H2O X2 + X4 + H2↑
X5 + X2 → X6 + H2O
X6 + CO2 + H2O → X7 + X1
X5 X8 + O2
Chọn chất X1, X2, X3, X5, X6, X7, X8 thích hợp hồn thành phương trình hố học
của phản ứng
3/ Em hãy đề xuất thêm phản ứng khác để trực tiếp điều chế X2
-(Đề thi HSG tỉnh Nghệ An
2010-2011) -Bài 2: Cho hóa chất CaCO3, NaCl, H2O dụng cụ cần thiết để làm thí nghiệm, trình bày
phương pháp để điều chế dung dịch gồm muối Na2CO3 NaHCO3 có tỉ lệ số mol 1:1
-(Đề thi HSG tỉnh Bắc Ninh
2010-2011) -Bài 3:
1 Viết phương trình hóa học phản ứng thực chuyển đổi trực tiếp sau: a FeS H2S SO2 H2SO4 E
b Đá vôi CaO X Y Z T
Cho biết E muối sunfat kim loại R có phân tử khối 152 ; X, Y, Z, T muối canxi với gốc axit khác
Bài 2: Viết phương trình hóa học phản ứng khác trực tiếp điều chế FeCl3
-(Đề thi HSG tỉnh Cà Mau
2011-2012) -Bài 4: Viết phương trình hóa học (ở dạng cơng thức cấu tạo thu gọn) thực biến hóa theo sơ đồ sau:
Axetilen Etilen Etan
P.V.C Vinylclorua ĐicloEtan Etylclorua -(Đề thi HSG tỉnh Nghệ An
2010-2011) -Bài 5: a Hồn thành chuỗi chuyển hố:
b Từ nhôm cacbua chất vô cần thiết hãy viết phương trình phản ứng điều chế vinyl axetat hexacloxiclohexan
-(Đề thi HSG tỉnh Gia Lai
2011-2012) -Bài 6:
1 Viết bốn phương trình hóa học trực tiếp tạo HCl từ Cl2 bốn cách khác (các
cách khác chất tác dụng với Cl2 khác loại) điện phân dung dịch
có màng ngăn
điện phân nóng chảy Criolit
(7) (8) S (lưu
huỳnh)
F G
C
H
A
F
+ HCl
+ HCl + NaOH, đ, to
A B +NaOH
+NaOH
+NaOH
+NaOH
+Ba(OH)2 E kết tủa trắng
+AgNO3 J kết tủa đen
G +B
(1) (2)
(3) (4) (5) (6)
(9) (10)
(1) (2)
(8) (7)
(5) (3)
(29)2 Chọn chất rắn khác mà cho chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc,
nóng, dư cho sản phẩm Fe2(SO4)3,SO2 H2O Viết phương trình hóa học
3 Từ Metan, muối ăn, (các chất xúc tác, dụng cụ cần thiết cho đầy đủ) viết phương trình hóa học để điều chế ra: điclometan, nhựa P.V.C, nhựa P.E, đicloetilen, etan, etylclorua Ghi rõ điều kiện phản ứng có
-(Đề thi HSG tỉnh Nghệ An
2011-2012) -Bài 7:
a. Cho kim loại Mg, Al, Fe tác dụng với dung dịch HCl, NaOH, CuSO4,
AgNO3.Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có)
b. Có bốn chất sau: KCl, H2O, MnO2, H2SO4 đặc Từ chất làm điều chế
:HCl ; Cl2 ; KClO3 Viết phương trình phản ứng đã dùng
c. Hoàn thành phương trình phản ứng sơ đồ sau Ghi rõ điều kiện ( có): Saccarozơ ⃗(1) glucozơ ⃗(2) ancol etylic (⃗3) axit axetic ⃗(4) natriaxetat ⃗(5) metan ⃗(6) axetilen ⃗(7) benzen ⃗(8) nitrobenzen.
. -(Đề thi HSG tỉnh Quảng Nam
2011-2012) -Bài 8: Cho sơ đồ phản ứng sau :
(1) A ⃗(2) FeCl2 ⃗(3) B (4)
Fe Fe2O3
(7) D ⃗
(6) C (5)
Biết A,B,C,D hợp chất khác sắt FeCl2, Fe2O3 Xác định cơng thức
hóa học hợp chất viết phương trình phản ứng minh họa
Bài 9: a.Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau
CH3COONa NaOH
B C D E
CaO
o 1500 C Làm lạnh nhanh
CH3COOC2H5
Y (khÝ) A (khÝ)
X (r¾n)
b Đi từ chất ban đầu đá vôi, than đá dùng thêm chất vô cần thiết, hãy viết phương trình phản ứng điều chế polivinyl clorua, 1,2- đicloetan
-(Đề thi HSG tỉnh Vĩnh Phúc
2011-2012) -Bài 10: Cho sơ đồ biến hóa :
A A A
+X,t0 +Y,t0
+Z,t0 Fe +G D
+E G
Biết A + HCl D + G + H2O Tìm chất ứng với chữ A, B…và viết phương
trình hóa học
-Đề thi HSG tỉnh Vĩnh Phúc
2011-2012 -Bài 11:
a Viết phương trình phản ứng xảy cho chất khí sau: SO2, Cl2, NO2,
H2S, CO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư
b Từ tinh bột, chất vô cần thiết điều kiện có đủ, hãy viết phương trình phản ứng điều chế chất sau: etyl axetat, etilen, PVC
(30)2011-2012 -Bài 12: Từ pirit sắt, nước biển, khơng khí thiết bị cần thiết khác Hãy viết phương trình hóa học điều chế chất: nước Javen, FeSO4, FeCl3
- Đề thi HSG tỉnh Lào Cai
2011-2012 -Bài 13: Viết PTPƯ trường hợp sau a Oxit + Axit → muối + oxit
b Muối + kim loại → muối c Muối + bazơ → muối + 1oxit d Muối + kim loại →1 muối
- Đề thi HSG tỉnh Phú Thọ
2011-2012 -Bài 14:
a) Viết phương trình phản ứng thực dãy biến hóa hóa học sau
FeS2 SO2 S SO2 H2SO4 CuSO4 CuS
b) Từ đá vôi thiết bị, hóa chất cần thiết hãy viết phương trình phản ứng điều chế chất sau: cao su buna, polietilen, este etylaxetat (ghi rõ điều kiện phản ứng có)
-Đề thi TS vào lớp 10 THPT chuyên tỉnh Tuyên Quang
2010-2011 -Bài 15: a Viết phương trình phản ứng thực dãy biến hóa hóa học sau:
Fe→FeCl2→FeSO4 →Fe2(SO4)3→Fe(NO3)3→Fe(NO3)2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 →Fe2O3
b Từ đá vôi, than đá chất vô cần thiết, hãy viết phương trình phản ứng điều chế benzen, cao su buna (ghi rõ điều kiện phản ứng có)
-Đề thi TS vào lớp 10 THPT chuyên tỉnh Tuyên Quang
2011-2012 -Bài 16: Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ sau:
A B
Trong A hợp chất hữu cơ; F bari sunfat
-Đề thi TS vào lớp 10 THPT chuyên Lê Quý Đôn – Quảng Trị
2008 -Bài 17: Từ đá vôi, muối ăn, nước điều kiện cần thiết, hãy điều chế: a Na2CO3 b NaHCO3 c CaCl2 d Nước Gia-ven
-Đề TS lớp 10 chuyên ĐHSP Hà Nội
2010 -Bài 18: Cho sơ đồ biến hoá :
Tìm công thức chất A1, A2, A3, B1, B2, B3, X, Y, Z, T Viết phương trình phản ứng
-Đề TS vào lớp 10 THPT chuyên Phú
Yên -C + Y1 D + Z1 E + T1 F
+X, xt men
G + Y2 H + Z2 I + T2 F
+X +Y
Fe(OH)3