Chän c¸c chÊt, tªn gäi thÝch hîp ®Ó ®iÒn vµo chç trèng..[r]
(1)TIẾT58 BÀI 33– BÀI LUYỆN TẬP 7
(2)I KiÕn thøc cÇn nhí
Chọn từ, cụm từ, số, thích hợp để điền vào chỗ trống.
1 N ớc ………Hợp chất tạo … ….hai nguyên tố hiđro … … oxi Trong đó: tỷ lệ số nguyên tử H O là: … : …
tỷ lệ theo khối l ợng H O là: … … : .
2 1
(3)e H2O vµ Ba
g NaOH vµ HCl
h S vµ O2
i H2 vµ Fe2O3
a H2 vµ O2 b O2 vµ Cu
c SO3 vµ H2O d K2O vµ H2O
2H2 + O2 2H2O O2 + 2Cu 2CuO
SO3 + H2O H2SO4 K2O + H2O 2KOH
H2O + Ba Ba(OH)2
NaOH + HCl NaCl + H2O
S + O2 SO2
3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O
Viết ph ơng trình phản ứng cho cặp chất
?1- Phản ứng thuộc tính chất hoá học H2 .
?2- Phản ứng thuộc tính chất hoá häc cđa O2 ………….
?3- Ph¶n øng thc tÝnh chÊt ho¸ häc cđa H2O ………….
a, i
a, b, h
c, d, e
(4)I KiÕn thøc cÇn nhí
1 N ớc ………Hợp chất tạo … ….hai nguyên tố hiđro … … oxi Trong đó: tỷ lệ số nguyên tử H O là: … : …
tû lƯ theo khèi l ỵng H vµ O lµ: … … : .
2 1
1 8
2 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa n íc.
a T¸c dơng víi mét sè kim loại bazơ (tan) + H2 b Tác dụng víi mét sè oxit baz¬ baz¬ (tan)
(5)HC VC
Thành
phần CTTQ Khái niệm Phân loại Tên gọi Tên gốc axit
Axit Hiđro liên kết
với gốc axit
HnA Là hợp chất gồm hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết
víi gèc axit
Axit kh«ng cã
oxi
Axit + tªn phi
kim + hiđric kim + uaTên phi
Axit có
oxi Axit + tên phi kim + (ơ,ic) kim + it, atTên phi
Bazơ Kim loại liên kết với nhóm
hiđroxit (-OH)
M(OH)n Là hợp chất gồm nguyên tử kim loại liên kết với
một hay nhiêu nhóm OH
Bazơ tan Tên kim lo¹i (HT, nÕu nhiỊu HT) +
hiđroxit Bazơ
không tan
Muối Kim loại liên kết
với gốc axit
MxAy Là hợp chất gồm hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit
Muối
axit Tên kim loại (HT, nÕu nhiỊu HT) +
tªn gèc axit
Tªn phi kim + (ua, Ýt, at) Muèi
trung hoµ
Hoµn thµnh kiến thức vào bảng tổng quát sau.
(6)Dựa vào thành phần phân tử, tên gọi cđa axit, baz¬, mi Em h·y cho biÕt.
?1 Điểm giống Bazơ muối
?2 Điểm giống Axit muối
?3 T cỏc ni dung chọn chất thích hợp để hồn thành vo ch trng.
Muối hợp chất trung gian Axit Bazơ
- Đều có nguyên tử kim loại - Tên kim loại ( HT với kl nhiều hoá trị)
(7)HC VC
CTHH Phân loại Tên gọi Tªn gèc axit
Oxit CO2
Fe2O3
P2O5
Oxi axit Oxi baz¬ Oxit axit
Cacbon oxit Sắt (III) oxit
Đi phôtpho penta oxit
Axit H3P
HNO3 H2SO3
Axit ko cã oxi
Axit cã nh oxi
Axit cã it oxi
Axit photpho hiđric Axit nitric
Axit sunfurơ
Photphua
Nitrat
Sunfit
Baz¬ Ba(OH)2
Fe(OH)3
Bazơ tan
Bazơ không tan
Bari hiđroxit Sắt (III) hiđroxit
Muối Fe2(SO4)3
NaH2PO4
Muối tr hoà
Muối axit
Sắt (III) Sunfat
Natri hiđro phốt phát
Sunfat đI hiđro phốt
phát . . . …………. …………. …………. …………. ……… … …………. ………….
II Bµi tËp
…… …….
………….
(8)2 Nhôm oxit tác dụng đ ợc với axit sunfuric theo ph ơng trình phản ứng nh sau:
Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O
Tính khối l ợng muối nhơm sunfat đ ợc tạo thành sử dụng 44,1 gam H2SO4 nguyên chất tác dụng với 30.6 gam Al2O3 Sau phản ứng, chất d ? Khối l ợng d chất bao nhiêu.
H íng dÉn nAl2O3 = ? nH2SO4 = ?
B ớc Từ kiện bài, xác định số mol chất B ớc Dựa vào ph ơng trình lập tỉ lệ số mol
chÊt ChÊt d
B ớc Xác định số mol chất cần tìm theo số mol chất phản ứng hết Đại l ợng cần tìm
L ợng d = l ợng ban đầu – l ợng phản ứng
(9)Giải
Theo đầu bài: nAl2O3 = 30,6/102 = 0,3mol nH2SO4 = 44,1/98 = 0,45 mol Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O Theo ph ¬ng tr×nh cã tØ lƯ
nAl2O3 1
0,3 1
nH2SO4 3
0,45 3
= > =
Al2O3 d , H2SO4 ph¶n øng hÕt.
Theo ph ơng trình nAl2(SO4)3 = nAl2O3(p ) = (1/3)nH2SO4
=(1/3).0,45 = 0,15 mol
mAl2(SO4)3 = 0,15.342 = 51.3 gam
(10)Bµi Bµi 4/SGK/130
H íng dÉn
B ớc Đặt công thức phân tử:
B ớc Xác định khối l ợng kim loại trong mol oxit
B ớc Xác định khối l ợng oxi trong mol oxit
B íc Tõ khèi l ỵng oxi sè
nguyªn tư oxi, tõ B2 biƯn luËn x, kim lo¹i.
AxBy cã M = ?
mO = y 16 = M - mA
x 4
(11)Dặn dò
ã ôn tập kiến thức ch ơng thông qua nội dung luyện tập ã Làm lại tập b»ng c¸ch kh¸c
(12)