Bo de thi 12THPTLucNam

Câu 38: Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO 3 đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại4. quỳ tím và NaOH.[r]

ĐỀ KIỂM TRA LỚP 12 – TÀI LIỆU ÔN TẬP NĂM 2011- 2012 (chỉnh sửa 11/06/2012) TRƯỜNG THPT LỤC NAM KIỂM TRA MƠN HỐ HỌC LỚP 12A- BÀI SỐ 1A

BẮC GIANG Thời gian làm tiết - Số câu trắc nghiệm: 30 câu Cho biết khối lượng nguyên tử nguyên tố:

H = 1; C = 12; O = 16; N = 14; Na = 23; K = 39; Ag = 108

Câu 1: Dãy gồm chất tạo thành trực tiếp axit axetic

A. C2H5OH, CH3CHO, CH3COOCH3 B C2H5OH, HCHO, CH3COOCH3 C. C2H5OH, CH3OH, HCOOCH3 D. C2H2, CH3CHO, HCOOCH3

Câu 2: Chất vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với NaOH

A. HCOO-CH2-CH2-CH3 B. CH3-COO-CH2-CH3

C. CH3-CH2-COO-CH3 D. CH3-CH2-CH2-COOH

Câu 3: Hỗn hợp X gồm hai este no, đơn chức mạch hở Khi đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X cần

dùng vừa đủ 19,04 lít O2 (ở đktc), thu 30,8 gam CO2 Mặt khác, X tác dụng với dung dịch KOH thu

một muối hai ancol đồng đẳng Công thức phân tử hai este

A C2H4O2 C3H6O2 B C2H4O2 C5H10O2

C C3H6O2 C4H8O2 D C3H4O2 C4H6O2

Câu 4: Thủy phân este X môi trường kiềm, thu natri axetat ancol metylic Công thức X

A C2H3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C CH3COOCH3 D CH3COOC2H5

Câu 5: Số đồng phân axit este ứng với công thức phân tử C3H6O2

A 5 B 4 C 3 D 2

Câu 6: Cho dãy chất: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3 Số chất

dãy tham gia phản ứng tráng gương

A 3 B 6 C 4 D 5

Câu 7: Đốt cháy 6,0 gam este X thu 4,48 lít CO2 (đktc) 3,6 gam H2O X có cơng thức phân tử

dưới ?

A C5H10O2 B. C4H8O2. C C3H6O2 D. C2H4O2.

Câu 8: Este E có cơng thức đơn giản C2H4O Đun sôi 4,4 gam E với 200 gam dung dịch NaOH 3% đến

khi phản ứng xảy hoàn toàn Từ dung dịch sau phản ứng thu 8,1 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo E

A CH3CH2COOCH3 B. CH3-COOCH2CH3

C HCOOCH2CH2CH3 D. HCOOCH(CH3)2

Câu 9: Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C17H35COOH C17H33COOH, số loại trieste

tạo tối đa

A 6 B 3 C 4 D 5

Câu 10: Cho tất đồng phân đơn chức, mạch hở, có cơng thức phân tử C2H4O2 tác dụng với:

Na, NaOH, NaHCO3 Số phản ứng xảy

A 4 B 5 C 3 D 2

Câu 11: Thủy phân este có cơng thức phân tử C4H8O2 (với xúc tác axit), thu sản phẩm hữu X Y

Từ X điều chế trực tiếp Y phản ứng Vậy chất Y

A metyl propionat B. axit axetic C ancol etylic D etyl axetat

Câu 12: Poli(vinyl axetat) polime điều chế phản ứng trùng hợp

A C2H5COO-CH=CH2 B CH2=CH-COO-C2H5

C CH2=CH-OCOCH3 D CH3-OCOCH=CH2

Câu 13: Biện pháp để thuỷ phân este có hiệu suất cao nhanh

A thuỷ phân với xúc tác H+

B thuỷ phân dung dịch kiềm (OH).

C thuỷ phân với lượng lớn H2O D thuỷ phân dung dịch NaCl

Câu 14: Trong chất béo ln có lượng nhỏ axit tự Số miligam KOH để trung hoà lượng axit tự

trong gam chất béo gọi số axit chất béo Để trung hoà lượng axit tự có 56 gam mẫu chất béo cần 60ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số axit mẫu chất béo

A 4,3 B 7,0 C 6,0 D 8,0

Câu 15: Cho triolein (hay trioleoylglixerol) vào ống nghiệm chứa riêng biệt: Na, Cu(OH)2,

CH3OH, dung dịch Br2, dung dịch NaOH Trong điều kiện thích hợp, số phản ứng xảy

Câu 16: Để phản ứng hoàn toàn với gam hỗn hợp X gồm axit axetic metyl fomat cần khối lượng dung dịch NaOH 5%

A 40 gam B 100 gam C 80 gam D 60 gam

Câu 17: Phát biểu là:

A Phản ứng thủy phân este môi trường axit phản ứng thuận nghịch

B Khi thủy phân chất béo thu C2H4(OH)2

C Phản ứng axit ancol có H2SO4 đặc phản ứng chiều

D Tất este phản ứng với dung dịch kiềm thu sản phẩm cuối muối ancol

Câu 18: Cho dung dịch chất: ancol etylic, glixerol, glucozơ, anđehit fomic axit axetic Trong điều kiện

thích hợp, số chất tác dụng với Cu(OH)2

A 1 B 3 C 4 D 2

Câu 19: Xà phịng hố hồn tồn 14,8 gam hỗn hợp gồm hai este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung

dịch NaOH 2M (đun nóng) Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng

A 400 ml B 100 ml C 150 ml D 200 ml

Câu 20: Đun nóng 60 gam CH3COOH với 60 gam C2H5OH (có H2SO4 làm xúc tác, hiệu suất phản ứng este

hoá 40%) Khối lượng este tạo thành

A 54,91 gam B 44 gam C 88 gam D 35,2 gam

Câu 21: Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột Số chất dãy tham gia phản ứng tráng

gương

A 3 B 4 C 2 D 1

Câu 22: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ có khả tham gia phản ứng

A hoà tan Cu(OH)2 B thủy phân C cộng hợp hiđro D tráng gương

Câu 23: Xà phòng điều chế cách

A phân huỷ chất béo B phản ứng axit béo với kim loại C thuỷ phân chất béo dung dịch kiềm D thuỷ phân chất béo dung dịch axit

Câu 24 : Khối lượng tinh bột cần dùng trình lên men để tạo thành 10 lít ancol etylic 40º (biết hiệu suất trình 72% khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8 g/ml)

A 7,83 kg B 8,83 kg C 6,50 kg D 9,00 kg

Câu 25: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 75% Toàn lượng CO2 sinh

được hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2, thu 650 gam kết tủa dung dịch X Thêm dung dịch

Ca(OH)2 dư vàodung dịch X, thu thêm 200 gam kết tủa Giá trị m

A 1022,76 B 918,00 C 864,00 D 750,00

Câu 26: Chất X có công thức phân tử C4H8O2 Khi X tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y có cơng thức

C3H5O2Na Công thức cấu tạo X

A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3. C CH3COOC2H5 D HCOOC3H5

Câu 27: Làm bay 7,4 gam este X no, đơn chức thu thể tích thể tích 2,8 gam khí

nitơ điều kiện nhiệt độ áp suất Tên gọi X

A metyl propionat B. etyl axetat. C. metyl fomat D metyl axetat

Câu 28: Hợp chất X có công thức cấu tạo: CH3OCOCH2CH3 Tên gọi X

A etyl axetat B metyl axetat C metyl propionat D. propyl axetat

Câu 29: Thủy phân chất béo X NaOH glixerol hỗn hợp hai muối C17H35COONa , C15H31COONa

có khối lượng 2,201 lần Trong X có

A gốc C17H35COO B gốc C17H35COO

C gốc C15H31COO D gốc C15H31COO

Câu 30: Cho sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên phương trình phản ứng):

Glucozơ  X  Y  Z  metyl axetat Các chất X, Y sơ đồ

A C2H5OH CH3COOH B CH3COOH CH3OH C C2H5OH CH3CHO D C2H4 CH3COOH Học sinh trả lời vào phần sau Lớp 12: Bài số 1A Họ tên: Lớp: 12A

Câu 10 11 12 13 14 15

Đ.án A D C C C A D B A A C C B C D

TRƯỜNG THPT LỤC NAM KIỂM TRAMÔN HOÁ HỌC LỚP 12 - BÀI 1B

Thời gian làm tiết - Số câu trắc nghiệm: 30 câu Cho biết khối lượng nguyên tử nguyên tố:

H = 1; C = 12; O = 16; N = 14; Na = 23; K = 39; Ag = 108

Câu 1: Chất không tham gia phản ứng thuỷ phân

A. saccarozơ B xenlulozơ C. fructozơ D. tinh bột

Câu 2: Chất vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với NaOH

A. HCOO-CH2-CH2-CH3 B. CH3-COO-CH2-CH3

C. CH3-CH2-COO-CH3 D. CH3-CH2-CH2-COOH

Câu 3: Chất béo trieste axit béo với

A etylen glicol B glixerol C etanol D phenol

Câu 4: Thủy phân este X môi trường kiềm, thu natri axetat ancol metylic Công thức X

A C2H3COOC2H5 B C2H5COOCH3

C CH3COOCH3 D CH3COOC2H5 Câu 5: Số đồng phân axit este ứng với công thức phân tử C3H6O2

A 5 B 4 C 3 D 2

Câu 6: Cho dãy chất: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, C6H12O6 (glucozơ) Số chất

trong dãy tham gia phản ứng tráng gương

A 3 B 6 C 4 D 5

Câu 7: Đốt cháy 6,0 gam este X thu 4,48 lít CO2 (đktc) 3,6 gam H2O X có cơng thức phân tử

dưới ?

A C5H10O2 B. C4H8O2. C C3H6O2 D. C2H4O2.

C©u 8:Este HCOOCH3 phản ứng với dung dịch NaOH (đun nóng), sinh sản phẩm hữu A. HCOOH CH3ONa B. HCOONa CH3OH

C. CH3COONa CH3OH D. CH3ONa HCOONa

Câu 9: Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C17H35COOH C17H33COOH, số loại trieste

tạo tối đa

A 6 B 3 C 4 D 5

Câu 10: Cho tất đồng phân đơn chức, mạch hở, có cơng thức phân tử C2H4O2 tác dụng với:

Na, NaOH, NaHCO3 Số phản ứng xảy

A 4 B 5 C 3 D 2

Câu 11: Thủy phân este có cơng thức phân tử C4H8O2 (với xúc tác axit), thu ancol etylic chất hữu

X Vậy chất X

A metyl propionat B. axit axetic C axit fomic D etyl axetat

Câu 12: Chọn phát biểu glucozơ fructozơ Glucozơ fructozơ

A đều tạo dung dịch màu xanh lam tác dụng với Cu(OH)2 B đều có nhóm chức CHO phân tử

C là hai dạng thù hình chất

D đều tồn chủ yếu dạng mạch hở

Câu 13: Fructozơ thuộc loại

A polisaccarit B đisaccarit C monosaccarit D este

Câu 14: Trong chất béo ln có lượng nhỏ axit tự Số miligam KOH để trung hoà lượng axit tự

1 gam chất béo gọi số axit chất béo Để trung hoà lượng axit tự có 56 gam mẫu chất béo cần 60ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số axit mẫu chất béo

A 4,3 B 7,2 C 6,0 D 7,0

Câu 15: Cho triolein (hay trioleoylglixerol) vào ống nghiệm chứa riêng biệt: Na, Cu(OH)2,

CH3OH, dung dịch Br2, dung dịch NaOH Trong điều kiện thích hợp, số phản ứng xảy

A 5 B 4 C 3 D 2

Câu 16: Từ 18,0 gam glucozơ tạo gam sobitol với hiệu suất 80% ?

A 22,75 gam B 14,56 gam C 18,2 gam D 18,0 gam

Câu 17 : Phát biểu :

A Phản ứng thủy phân este môi trường axit phản ứng thuận nghịch

B Khi thủy phân chất béo thu C2H4(OH)2

C Phản ứng axit ancol có H2SO4 đặc phản ứng chiều

Câu 18 : Cho dung dịch chất : Ancol etylic, glixerol, glucozơ, anđehit fomic axit axetic Trong điều kiện thích hợp, số chất tác dụng với Cu(OH)2

A 1 B 3 C 4 D 2

Câu 19: Cho 8,8 gam CH3COOC2H5 phản ứng hết với dung dịch NaOH (dư), đun nóng Khối lượng muối

CH3COONa thu

A 12,3 gam B. 16,4 gam C. 4,1 gam D. 8,2 gam

Câu 20: Đun nóng 60 gam CH3COOH với 60 gam C2H5OH (có H2SO4 làm xúc tác, hiệu suất phản ứng este

hoá 50%) Khối lượng este tạo thành

A 60 gam B 44 gam C 88 gam D 52 gam

Câu 21: Cho dãy chất : glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột Số chất dãy tham gia phản ứng tráng

gương

A 3 B 4 C 2 D 1

Câu 22 : Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ có khả tham gia phản ứng

A hoà tan Cu(OH)2 B thủy phân C trùng ngưng D tráng gương

Câu 23: Cacbohiđrat chứa hai gốc glucozơ phân tử

A xenlulozơ B tinh bột

C saccarozơ D mantozơ

Câu 24 : Khối lượng tinh bột cần dùng trình lên men để tạo thành 10 lít ancol etylic 46º (biết hiệu suất trình 72% khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8 g/ml)

A 4,7 kg B 8,0 kg C 6,5 kg D 9,0 kg

Câu 25: Cho 100ml dung dịch glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với lượng dư AgNO3 dung

dịch NH3 thu 4,32 gam bạc kết tủa Nồng độ mol (hoặc mol/l) dung dịch glucozơ dùng

A 0,20M B 0,10M C 0,01M D 0,02M

Câu 26: Chất X có cơng thức phân tử C4H8O2 Khi X tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y có cơng thức

C3H5O2Na Cơng thức cấu tạo X

A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3

C CH3COOC2H5 D HCOOC3H5

Câu 27: Làm bay 7,4 gam este X no, đơn chức thu thể tích thể tích 2,8 gam khí

nitơ điều kiện nhiệt độ áp suất Tên gọi X

A metyl propionat B. etyl axetat

C. etyl fomat D metyl fomat

Câu 28: Hợp chất X có cơng thức cấu tạo: CH3OCOCH2CH3 Tên gọi X

A etyl axetat B metyl axetat

C metyl propionat D. propyl axetat

Câu 29: Đun nóng tinh bột dung dịch axit vơ lỗng thu

A glucozơ B. etyl axetat C. xenlulozơ D. glixerol

Câu 30: Cho sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên phương trình phản ứng):

Tinh bột  X  Y  axit axetic Các chất X Y sơ đồ

A glucozơ ancol etylic B mantozơ glucozơ

C glucozơ etyl axetat D ancol etylic anđehit axetic

Học sinh trả lời vào phần sau Lớp 12: Bài 1B Họ tên: Lớp: 12A

Câu 10 11 12 13 14 15

Đ.án C D B C C A D B A A B A C C D

Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

TRƯỜNG THPT LỤC NAM KIỂM TRA MƠN HỐ HỌC LỚP 12A - BÀI SỐ 2A Thời gian làm tiết - Số câu trắc nghiệm: 30 câu Cho khối lượng nguyên tử: H = 1; C = 12; O = 16; N = 14; Cl = 35,5 ; Br = 80

Câu 1: Để tinh chế anilin từ hỗn hợp: phenol, anilin benzen, cách thực sau ?

A. Hòa tan dung dịch HCl dư, chiết lấy phần tan, thêm dung dịch NaOH dư chiết lấy anilin tinh khiết

B. Hòa tan dung dịch brom dư, lọc lấy kết tủa, đehalogen hóa thu anilin

C. Hòa tan dung dịch NaOH dư, chiết lấy phần tan thổi CO2 vào đến dư, thu anilin tinh khiết D. Dùng dung dịch NaOH để tách phenol, sau dùng dung dịch brom để tách anilin khỏi benzen

Câu 2: Có amin bậc ba có cơng thức C5H13N ?

A 1 B. C. D.

Câu 3: Các tượng sau mơ tả khơng xác?

A. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch etylamin thấy giấy quỳ chuyển thành màu xanh

B. Phản ứng khí metylamin khí hiđro clorua làm xuất “khói trắng”

C. Nhỏ vài giọt nước brom vào ống nghiệm đựng dung dịch anilin thấy có kết tủa màu vàng

D. Thêm vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch metylamin thấy xuất màu hồng

Câu 4: Khi thủy phân hoàn toàn nilon-7 ( (-NH-[CH2]6CO-) n ) dung dịch NaOH nóng, dư sản phẩm

nào sau ?

A. H2N-[CH2]6COOH B. H2N-[CH2]6COONa

C H2N-[CH2]5COONa D.+H3N-[CH2]6COO

Câu 5: Có bốn dung dịch sau có nồng độ mol là: glyxin, alanin, lysin, axit glutamic Dung dịch

có pH lớn dung dịch

A. axit glutamic B. glyxin C. lysin D. alanin

Câu 6: Cho chất: HOOC-CH2-NH3Cl , HO-C6H4-CH2OH , (CH3COO)2C2H4 , CH2Cl-CH2Cl ,

C6H4(OH)2, CH3-COOC6H5 Số chất tác dụng với NaOH (trong điều kiện thích hợp) theo tỉ lệ mol :

A 4 B 3 C 5 D 6

Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol amino axit X dẫn toàn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch

Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 23,4 gam có 70,92 gam kết tủa Công thức X

A C4H9O2N B C4H7O2N C C3H7O2N D C3H5O2N

Câu 8: Cho sơ đồ sau: X  Y  cao su buna X chất sau ?

A. CH3-CH2-OH B. CH2=CH-CH2-CH=O C. CH2=CH-CH=O D. CHC-CH2-CH=O

Câu 9: Qua nghiên cứu thực nghiệm, cho thấy cao su thiên nhiên coilà polime momome nàosau ?

A. etilen B. propilen C. isopren D. stiren

Câu 10: Cho m gam hỗn hợp hai amino axit (trong phân tử chứa nhóm amino nhóm cacboxyl) tác

dụng với 110 ml dung dịch HCl 2M dung dịch X Để phản ứng hết với chất X cần dùng 200 gam dung dịch NaOH 8,4% dung dịch Y Cô cạn Y 34,37 gam chất rắn khan Giá trị m

A 15,1 gam B 16,1 gam C 17,1 gam D. 18,1 gam

Câu 11: Đun nóng hỗn hợp fomanđehit phenol lấy dư với xúc tác axit, ta thu

A nhựa novolac (mạch không phân nhánh) B nhựa rezol (mạch không phân nhánh)

C nhựa rezit (mạng không gian) D bakelit (mạng không gian)

Câu 12: Polime sau dùng để chế tạo thủy tinh hữu plexiglas ?

A. poli(vinyl clorua) B poli(vinyl axetat)

C poli(metyl acrylat) D. poli(metyl metacrylat)

Câu 13: Trong phản ứng với chất cặp chất dây, phản ứng giữ nguyên mạch polime?

A. Nilon-6,6 + H2O

0

H , t

   B. Cao su isopren + HCl 

C. Polistiren

0

t

  D. Rezol  t0

C©u 14:Ảnh hưởng gốc C6H5- đến nhóm -NH2 phân tử anilin thể qua phản ứng anilin với A. dung dịch HCl B. không làm đổi màu quỳ tím

C. dung dịch H2SO4 loãng D. dung dịch Br2

Câu 15: Loại cao su sản phẩm phản ứng đồng trùng hợp ?

A. Cao su buna B. Cao su buna-S C. Cao su isopren D. Cao su thiên nhiên

Câu 16: Khi cho 19,53 gam anilin tác dụng hồn tồn với 0,2 lít dung dịch HCl 1M khối lượng muối

phenylamoni clorua thu

A 25,9 gam B 21,25 gam

C 19,425 gam D. 27,15 gam

A saccarozơ. B xenlulozơ. C tinh bột. D protein

Câu 18: Khi cho axit aminoaxetic tác dụng với ancol metylic có mặt khí HCl (dư) sản phẩm hữu thu

được

A. ClH3N CH2COOCH3 B. H2N CH2 COOCH3

C. ClNH3 CH2 COOC2H5 D. ClH3N CH2 COOH

Câu 19: Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch riêng biệt: Natri aminoaxetat (H2N-CH2COONa), anilin,

phenylamoni clorua, metylamin Có dung dịch làm giấy quỳ tím hố xanh ?

A. B. C. D.

Câu 20: Cho 4,55 gam hỗn hợp chất hữu có cơng thức phân tử C3H9NO2 tác dụng với dung dịch

NaOH vừa đủ, đun nhẹ thấy thoát V lít (đktc) hỗn hợp X gồm chất hữu nặng khơng khí làm xanh giấy quỳ tím ẩm, có dX/H2 = 19,7 Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng A 3,58 gam B 4,58 gam C 3,68 gam D 2,58 gam

Câu 21: Hai chất tham gia phản ứng trùng ngưng với tạo tơ nilon-6,6?

A Axit ađipic etylen glicol B Axit picric hexametylenđiamin

C. Axit ađipic hexametylenđiamin D. Axit glutamic hexametylenđiamin C©u 22: Có thể điều chế polietilen (PE) phản ứng trùng hợp monome sau đây?

A. CH2 =CH2 B. CH2=CHCH3 C. CH2=CHOCOCH3 D. CH2=CHCl

Câu 23: Axit aminoaxetic không tác dụng với

A. dung dịch NaOH B. H2SO4 loãng

C. dung dịch KCl D. CH3OH (có HCl)

Câu 24: Cho nước brom dư vào anilin thu 6,6 gam kết tủa Giả sử hiệu suất phản ứng 100%, khối lượng

anilin dung dịch

A. 1,86 gam B. 1,36 gam C. 1,68 gam D 1,56 gam

Câu 25: Không làm chuyển màu giấy quỳ tím dung dịch nước

A axit acrylic B axit benzoic C. axit glutamic D. axit aminoaxetic

Câu 26: Cho loại tơ: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6 , tơ axetat, tơ capron, tơ enang Số tơ tổng hợp

A 3 B 2. C 4 D 5

Câu 27: Cho 9,3 gam amin no đơn chức mạch hở X tác dụng hết với dung dịch HCl, thu 20,25 gam

muối Amin no đơn chức mạch hở X có cơng thức ?

A. C4H9NH2 B. C2H5NH2

C. C3H7NH2 D. CH3NH2

Câu 28: Có ống nghiệm không nhãn, ống đựng dung dịch sau (nồng độ khoảng 0,01M):

NaCl, Na2CO3, KHSO4 CH3NH2 Chỉ dùng giấy quỳ tím nhúng vào dung dịch, quan sát đổi

màu nhận biết dãy dung dịch nào?

A. Dung dịch NaCl B Hai dung dịch NaCl KHSO4

C Hai dung dịch KHSO4 CH3NH2 D Ba dung dịch NaCl, KHSO4

Na2CO3

Câu 29: Ứngvới cơng thức phân tử C4H9NO2 có amino axit đồng phân cấu tạo ?

A 3 B 4 C. D.

Câu 30: Polime ─(─CH2 ─ CH ─)─n có tên

│

COOCH3

A. poli(metyl acrylat) B. poli(metyl metacrylat) C. poli(metyl propionat) D. poli(vinyl axetat)

Học sinh trả lời vào phần sau Lớp 12: Bài số 2A Họ tên: Lớp: 12A

Câu 10 11 12 13 14 15

Đ.án A C C B C C C A C C A D B B B

Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

TRƯỜNG THPT LỤC NAM KIỂM TRA MƠN HỐ HỌC LỚP 12 - BÀI 2B Thời gian làm tiết - Số câu trắc nghiệm: 30 câu Cho: H = 1; C = 12; O = 16; N = 14; Cl = 35,5 ; Br = 80

Câu 1: Dung dịch etylamin tác dụng với dung dịch chất sau ?

A. NaOH B. NH3 C. NaCl D. HCl

Câu 2: Hợp chất có tính bazơ yếu ?

A. Metylamin B. Anilin C. Amoniac D. Đimetylamin

Câu 3: Có bốn dung dịch sau có nồng độ mol là: glyxin, alanin, lysin, axit glutamic Dung dịch có pH nhỏ

nhất dung dịch

A. lysin B. glyxin C. axit glutamic D. alanin

Câu 4: Khi thủy phân hoàn toàn nilon-7 ( (-NH-[CH2]6CO-) n ) dung dịch NaOH nóng, dư sản phẩm

nào sau ?

A. H2N-[CH2]6COOH B. H2N-[CH2]6COONa

C H2N-[CH2]5COONa D.+H3N-[CH2]6COO

Câu 5: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch glucozơ, glyxin lòng trắng trứng ?

A NaOH B. AgNO3/NH3 C Cu(OH)2 D. Q tím

Câu 6: Cho phản ứng: H2N–CH2–COOH + HCl  H3N+-CH2–COOHCl

H2N–CH2–COOH + NaOH  H2N–CH2–COONa + H2O

Hai phản ứng chứng tỏ axit aminoaxetic

A. có tính axit B. có tính chất lưỡng tính C. có tính bazơ D. có tính oxi hóa tính khử

Câu 7: Chất không tham gia phản ứng trùng hợp

A. isopren B. stiren

C. vinyl axetat D. axit -aminocaproic

Câu 8: Cho sơ đồ sau: X  Y  cao su buna X chất sau ?

A. CH3-CH2-OH B. CH2=CH-CH2-CH=O C. CH2=CH-CH=O D. CHC-CH2-CH=O

Câu 9: Qua nghiên cứu thực nghiệm, cho thấy cao su thiên nhiên coilà polime momome sau ?

A. etilen B. propilen C. isopren D. stiren

Câu 10: Một loại polietilen có phân tử khối 50000 Hệ số polime hố loại polietilen xấp xỉ số

sau ?

A 920 B.1230 C.1529 D. 1786

Câu 11: Polime sau tổng hợp phản ứng trùng hợp ?

A Poli(vinyl axetat) B Polisacarit. C Protein D. Nilon-6,6

Câu 12: Đun nóng hỗn hợp phenol fomanđehit lấy dư với xúc tác bazơ, ta thu

A nhựa novolac (mạch không phân nhánh) B bakelit (mạng không gian)

C nhựa rezit (mạng không gian) D nhựa rezol (mạch không phân nhánh)

Câu 13: Trong phản ứng với chất cặp chất dây, phản ứng giữ nguyên mạch polime ?

A. Nilon-6,6 + H2O

0

H , t

   B. Cao su isopren + HCl 

C. Polistiren

0

t

  D. Rezol  t0

C©u 14:Ảnh hưởng gốc C6H5- đến nhóm -NH2 phân tử anilin thể qua phản ứng anilin với A. dung dịch HCl B. khơng làm đổi màu quỳ tím

C. dung dịch H2SO4 loãng D. dung dịch Br2

Câu 15: Loại cao su sản phẩm phản ứng đồng trùng hợp ?

A. Cao su buna B. Cao su buna-S

C. Cao su isopren D. Cao su thiên nhiên

Câu 16: Khi cho 19,53 gam anilin tác dụng hồn tồn với 0,2 lít dung dịch HCl 1M khối lượng muối

phenylamoni clorua thu

A 25,9 gam B 21,25 gam

C 19,425 gam D. 27,15 gam

C©u 17:Một chất thủy phân mơi trường axit, đun nóng khơng tạo glucozơ Chất

Câu 18: Khi cho axit aminoaxetic tác dụng với ancol metylic có mặt khí HCl (dư), sản phẩm hữu thu A. ClH3N CH2COOCH3 B. H2N CH2 COOCH3

C. ClNH3 CH2 COOC2H5 D. ClH3N CH2 COOH

Câu 19: Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch riêng biệt: Natri aminoaxetat (H2N-CH2COONa), anilin,

phenylamoni clorua, metylamin, Có dung dịch làm giấy quỳ tím hố xanh ?

A. B. C. D.

Câu 20: Trùng hợp 10 mol buta-1,3-đien với hiệu suất 90% , khối lượng polibuta-1,3-đien thu

A. 4860 gam B. 486 gam C. 622 gam D. 622 gam

Câu 21: Hai chất tham gia phản ứng trùng ngưng với tạo tơ nilon-6,6 ?

A Axit ađipic etylen glicol B Axit picric hexametylenđiamin

C. Axit ađipic hexametylenđiamin D. Axit glutamic hexametylenđiamin

Câu 22: Có thể điều chế polietilen (PE) phản ứng trùng hợp monome sau ?

A. CH2 =CH2 B. CH2=CHCH3 C. CH2=CHOCOCH3 D. CH2=CHCl

Câu 23: Axit aminoaxetic không tác dụng với

A. dung dịch NaOH B. H2SO4 loãng

C. dung dịch KCl D. CH3OH (có HCl)

Câu 24: Cho nước brom vừa đủ vào anilin thu 6,6 gam kết tủa Giả sử hiệu suất phản ứng 100%, khối

lượng anilin dung dịch

A. 1,86 gam B. 1,36 gam C. 1,68 gam D 1,56 gam

Câu 25: Không làm chuyển màu giấy quỳ tím dung dịch nước

A axit acrylic B axit benzoic C. axit glutamic D. axit aminoaxetic

Câu 26: Cho loại tơ: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6 , tơ axetat, tơ capron, tơ enang Số tơ tổng hợp

A 3 B 2. C 4 D 5

Câu 27: Cho 9,3 gam amin no đơn chức mạch hở X tác dụng hết với dung dịch HCl, thu 20,25 gam

muối Amin no đơn chức mạch hở X có cơng thức đây:

A. C4H9NH2 B. C2H5NH2

C. C3H7NH2 D. CH3NH2

Câu 28: Có ống nghiệm khơng nhãn, ống đựng dung dịch sau (dung dịch loãng): NaCl,

Na2CO3, KHSO4 CH3NH2 Chỉ dùng giấy quỳ tím nhúng vào dung dịch, quan sát đổi màu

của nhận biết dãy dung dịch ?

A. Dung dịch NaCl

B Hai dung dịch NaCl KHSO4

C Hai dung dịch KHSO4 CH3NH2 D Ba dung dịch NaCl, KHSO4 Na2CO3

Câu 29: Ứngvới cơng thức phân tử C4H9NO2 có amino axit đồng phân cấu tạo ?

A 3 B 4 C. D.

Câu 30: Polime -(-CH2 - C(CH3)-)- n có tên

│

COOCH3

A. poli(metyl acrylat) B. poli(metyl metacrylat) C. poli(metyl propionat) D. poli(vinyl axetat)

Học sinh trả lời vào phần sau Lớp 12: Bài 2B Họ tên: Lớp: 12A

Câu 10 11 12 13 14 15

Đ.án D B C B C B D A C D A D B B B

Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

TRƯỜNG THPT LỤC NAM ĐỀ KIỂM TRA TIẾT - ĐỀ SỐ 3A MƠN : HỐ HỌC 12A Thời gian làm bài: 45 phút; (30 câu trắc nghiệm)

Câu 1: Cho dung dịch chứa riêng muối sau: Na2SO4, BaCl2, Al2(SO4)3, Na2CO3 Dung dịch muối làm giấy quỳ tím hố đỏ ?

A BaCl2 B Na2SO4 C Al2(SO4)3 D Na2CO3

Câu 2: Trong trình mạ đồng cho vật thép, điều sau không ? A Catot vật cần mạ B Anot Cu

C Dung dịch điện phân CuSO4 D Nồng độ ion Cu2+ dung dịch giảm dần

Câu 3: Có chất: (1) NH3, (2) CO2, (3) HCl, (4) KOH, (5) Na2CO3 Những chất tạo kết tủa Al(OH)3 từ dung dịch nhôm clorua

A 1, 2, B 1, 4, C 1, 3, D 2, 3,

Câu 4: Sục 3,36 lít CO2 (ở đktc) vào dung dịch có chứa 0,125 mol Ca(OH)2 Khối lượng kết tủa thu

A 10 gam B 15 gam C 20 gam D 25 gam

Câu 5: Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu

A Na2Cr2O7, NaCl, H2O B NaClO3, Na2CrO4, H2O C NaCrO2 (hoặc Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O Câu 6: Từ dung dịch CaCl2 làm điều chế Ca?

A Cô cạn điện phân nóng chảy B Cơ cạn nhiệt phân C Điện phân dung dịch D Cho tác dụng với Na Câu 7: Một oxit R có tính chất sau:

- Tính oxi hố mạnh

- Tan nước tạo thành dung dịch hỗn hợp H2RO4 H2R2O7 - Tan dung dịch kiềm tạo anion RO42- có màu vàng Oxit là

A SO3 B CrO3 C Cr2O3 D Mn2O7

Câu 8: Hấp thụ hồn tồn 1,12 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X

A 21,2 gam B 10,6 gam C 5,3 gam D 15,9 gam

Câu 9: Có lọ nhãn X, Y, Z, T, lọ chứa bốn kim loại sau : Al, Na, Ba, Cu Biết X cháy với lửa màu vàng, X Y hoà tan nước tạo dung dịch hoà tan T Các kim loại chứa lọ X, Y, Z, T

A Na, Al, Ba, Cu B Al, Na, Ba, Cu C Na, Ba, Al,Cu D Na, Ba, Cu, Al

Câu 10: Kim loại sau điều chế từ oxit, phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO ?

A Fe B Ca C. Mg D Al

Câu 11: Hòa tan m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,3 mol N2O 0,1 mol NO Giá trị m

A 24,3 B 42,3 C 25,3 D 25,7

Câu 12:Thêm từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Na2Cr2O7 dung dịch X, sau thêm tiếp dung dịch H2SO4 đến dư vào dung dịch X, ta quan sát chuyển màu dung dịch

A từ vàng sang da cam, sau chuyển từ da cam sang vàng B từ khơng màu sang da cam, sau từ da cam sang vàng C từ da cam sang vàng sau từ vàng sang da cam D từ khơng màu sang vàng, sau từ vàng sang da cam Câu 13: Khi cho từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2

A xuất kết tủa keo trắng, khơng tan khí CO2 dư

B lúc đầu xuất kết tủa keo trắng sau kết tủa tan hết.trong khí CO2 dư C khơng có tượng xảy

D xuất kết tủa keo trắng, sau kết tủa bị hồ tan phần khí CO2 dư Câu 14: Nhóm kim loại sau tan nước lạnh tạo dung dịch kiềm ?

A Sr, Na, K, Ca B Be, Mg, K, Ca C Na, K, Mg, Ca D K, Na, Ca, Cu Câu 15: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V

A 1,2 B 1,8 C 2,4 D Câu 16: M thuộc nhóm IIIA nằm chu kì Cation M3+ có cấu hình electron lớp là

A 3s23p6. B 2s22p6. C 3s23p1. D 3s1.

Câu 17: Khi cho luồng khí H2 dư qua ống nghiệm chứa Al2O3, FeO, CuO, MgO nung nóng đến phản ứng xảy

ra hồn tồn Chất rắn cịn lại ống nghiệm gồm:

A Al2O3, FeO, CuO, MgO B Al, Fe, Cu, Mg

Câu 18: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm vào 400 ml dung dịch HCl 0,5M thu dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ mol/l V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V

A 3,36 B 4,48 C 2,24 D 5.60

Câu 19: Cho dung dịch sau : (1) Na2CO3, (2) HCl, (3) Na3PO4 , (4)NaHCO3, (5) NaOH Dung dịch

làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu

A (1), (2) B (1), (3) C (3), (4) D (2),(5)

Câu 20: Cho hỗn hợp kim loại gồm 5,4 gam Al 2,3 gam Na tác dụng với nước dư Sau phản ứng xảy

ra hồn tồn khối lượng chất rắn cịn lại

A. 2,7 gam B. 2,3 gam C. 4,05 gam D. 5,0 gam

Câu21: Trong trình điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực graphit xảy A. khử nước catot oxi hóa nước anot

B. khử Cu2+ catot oxi hóa nước anot. C. khử Cu2+ catot oxi hóa SO

42 anot D. khử nước catot oxi hóa SO42 anot

Câu 22: Cho 100 gam hợp kim Fe, Cr, Al tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 5,04 lít khí Lấy bã rắn không tan cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl đun nóng (khơng có khơng khí) thu 38,8 lít khí Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Phần trăm khối lượng Cr hợp kim

A. 13,65% B. 4,05% C. 82,30% D. 8,10% Câu 23: Phản ứng mà ion Na+ bị khử

A. NaOH tác dụng với HCl B. NaOH tác dụng với CuCl2

C. Phân huỷ NaHCO3 nhiệt

D. Điện phân NaOH nóng chảy

Câu 24: Để điều chế NaOH người ta dự định dùng số phương pháp sau: (1) Điện phân dung dịch NaCl màng ngăn

(2) Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

(3) Cho lượng vừa đủ Ca(OH)2 vào dung dịch Na2CO3

(4) Nhiệt phân Na2CO3 thành Na2O sau cho Na2O tác dụng với H2O Phương pháp

A (1), (4) B (3), (4) C (2), (3) D (1), (2)

Câu 25: Cho từ từ dung dịch chứa 0,12 mol HCl vào dung dịch chứa 0,05 mol Na2CO3 0,04 mol KHCO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thu m gam kết tủa Giá trị V m

A 1,568; B 1,344; C 1,120; D 1,792,

Câu 26: Dung dịch X chứa m gam NaOH 0,3 mol NaAlO2 Cho từ từ dung dịch chứa mol HCl vào dung dịch X, thu dung dịch Y 15,6 gam kết tủa Sục khí CO2 vào dung dịch Y thấy xuất kết tủa Giá trị m

A 32 B 24 C 16 D Câu 27: Phát biểu khơng cấu tạo tính chất vật lí kim loại nhóm IIA là:

A Khối lượng riêng tương đối nhỏ, chúng kim loại nhẹ Al (trừ Ba) B Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi tương đối thấp (trừ Be)

C Độ cứng có cao kim loại kiềm nhìn chung chúng kim loại mềm nhôm

D Mạng tinh thể chúng kiểu lập phương tâm khối

Câu 28: Hòa tan 10,65 gam hỗn hợp gồm oxit kim loại kiềm oxit kim loại kiềm thổ dung dịch HCl dư, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X, lấy muối khan đem điện phân nóng chảy hồn tồn, thu 3,36 lít khí (ở đktc) anot a gam hỗn hợp kim loại catot Giá trị a

A 9,05 B 5,85 C 9,45 D 8,25 Câu 29: Trường hợp tạo kết tủa sau phản ứng xảy hoàn toàn là:

A Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3

B Cho dung dịch AlCl3 dư vào dung dịch NaOH

C Cho HCl dư vào dung dịch NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4])

D Sục CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2

-Câu 30: Cho hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Ba(OH)2, KOH Hiđroxit có tính bazơ yếu

A Mg(OH)2 B NaOH C KOH D Ba(OH)2

Học sinh trả lời vào phần sau Lớp 12: Bài số 3A Họ tên: Lớp: 12A

Câu 10 11 12 13 14 15

Đ.án C D B A D A B C D A A C A A D

TRƯỜNG THPT LỤC NAM ĐỀ KIỂM TRA TIẾT - BÀI 3BMƠN : HỐ HỌC 12

Thời gian làm bài: 45 phút; (30 câu trắc nghiệm) Cho : Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85, Cs = 133; Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 88, Ba = 137; C = 12, O = 16, Al = 27, Fe = 56

Câu 1: Nguyên tố M thuộc nhóm IIIA nằm chu kì Cation M3+ có cấu hình electron lớp ngồi là A 3s23p6. B 2s22p6. C 3s23p1. D 3s1.

Câu 2: Dẫn khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch Ca(OH)2, tượng hoá học xảy là: A có kết tủa trắng, kết tủa khơng tan CO2 dư

B có kết tủa trắng, kết tủa tan CO2 dư C nước vôi từ đục chuyển thành

D. nước vôi từ chuyển thành đục

Câu 3: Khi cho luồng khí H2 dư qua ống nghiệm chứa Al2O3, FeO, CuO, MgO nung nóng đến phản ứng xảy

ra hồn tồn Chất rắn cịn lại ống nghiệm gồm:

A. Al2O3, FeO, CuO, MgO B. Al, Fe, Cu, Mg C. Al2O3, Fe, Cu, MgO D. Al, Fe, Cu, MgO

Câu 4: Phản ứng mà ion Na+ bị khử

A. NaOH tác dụng với HCl B. NaOH tác dụng với CuCl2 C. Phân huỷ NaHCO3 nhiệt D. Điện phân NaOH nóng chảy Câu 5: Đặc điểm sau không phải kim loại kiềm ?

A. Khối lượng riêng nhỏ B. Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi thấp

C. Dễ bị khử D. Dễ dàng phản ứng với nước nhiệt độ thường

Câu 6: Cho 8,5 gam hỗn hợp gồm kim lọai kiềm chu kì tác dụng với nước (dư) thu 3,36

lít khí H2 (đktc) Hai kim lọai kiềm

A Li, Na B Na, K C K, Rb D K, Pb

Câu 7: Cho dung dịch sau : (1) Na2CO3, (2) HCl, (3) Na3PO4 , (4)NaHCO3, (5) NaOH Dung dịch

làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu

A (1), (2) B (1), (3) C (3), (4) D (2),(5)

Câu 8: Chất tác dụng với dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) sinh kết tủa A khí CO2 B dung dịch NaOH C dung dịch Na2CO3 D khí NH3

Câu9: Hồ tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm a mol Al, b mol Na vào nước dư thu dung dịch Y chứa chất tan Biểu thức liên hệ a b

A a = 2b B a = b C a < b D a > 2b

Câu 10: Cho từ từ dung dịch chứa 0,12 mol HCl vào dung dịch chứa 0,05 mol Na2CO3 0,04 mol KHCO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thu m gam kết tủa Giá trị V m

A 1,568; B 1,344; C 1,120; D 1,792,

Câu 11: Hịa tan hồn tồn m gam kim loại Na vào 400 ml dung dịch HCl 0,5M thu dung dịch X chứa hai chất tan có nồng độ mol/l V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m

A 9,2 B 4,6 C 6,9 D 8,05

Câu 12: Phát biểu không cấu tạo tính chất vật lí kim loại nhóm IIA là: A Khối lượng riêng tương đối nhỏ, chúng kim loại nhẹ Al (trừ Ba) B Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi tương đối thấp (trừ Be)

C Độ cứng có cao kim loại kiềm nhìn chung chúng kim loại mềm nhơm

D Mạng tinh thể chúng kiểu lập phương tâm khối

Câu 13: Cho hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Ba(OH)2, KOH Hiđroxit có tính bazơ yếu A Mg(OH)2 B NaOH

C KOH D Ba(OH)2

Câu 14: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu

A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam Câu 15: Trường hợp tạo kết tủa sau phản ứng xảy hoàn toàn là:

A Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3

B Cho dung dịch AlCl3 dư vào dung dịch NaOH

D Sục CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2

-Câu 16: Cho dung dịch chứa riêng muối sau: Na2SO4, BaCl2, Al2(SO4)3, Na2CO3 Dung dịch muối làm giấy quỳ tím hố đỏ

A BaCl2 B Na2SO4 C Al2(SO4)3 D Na2CO3

Câu 17: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm, thu 0,896lít khí (ở đktc) anot 1,84 gam kim loại catot Công thức muối điện phân

A LiCl B KCl C CsCl D NaCl

Câu 18: Có chất: (1) NH3, (2) CO2, (3) HCl, (4) KOH, (5) Na2CO3 Có thể dùng chất để kết tủa Al(OH)3 từ dung dịch nhôm clorua

A 1, 2, B 1, 4, C 1, 3, D 2, 3,

Câu 19: Hấp thụ hồn tồn 1,12 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X

A 21,2 gam B 10,6 gam C 5,3 gam D 15,9 gam

Câu 20: Có lọ nhãn X, Y, Z, T, lọ chứa bốn kim loại sau : Al, Na, Ba, Cu Biết X cháy với lửa màu vàng, X Y hoà tan nước tạo dung dịch hoà tan T Các kim loại chứa lọ X, Y, Z T

A Na, Al, Ba, Cu B Al, Na, Ba, Cu C Na, Ba, Al,Cu D Na, Ba, Cu, Al

Câu 21: Kim loại sau điều chế từ oxit, phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO ?

A Fe B Ca C. Mg D Al

Câu 22: Sục 3,36 lít CO2 (ở đktc) vào dung dịch có chứa 0,125 mol Ca(OH)2 Khối lượng kết tủa thu

A 10 gam B 15 gam C 20 gam D 25 gam

Câu 23: Một loại nước cứng chứa ion: Ca2+, HCO

− , Mg2+ Cl là

A nước có tính cứng tạm thời B nước có tính cứng vĩnh cửu C nước có tính cứng toàn phần. D nước mềm

Câu 24: Để làm thuỷ ngân có lẫn kẽm, thiếc, chì, người ta khuấy loại thuỷ ngân dung dịch muối A HgSO4 B. PbSO4 C. SnSO4 D. ZnSO4

Câu 25: Nung nóng hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại thuộc hai chu kì nhóm IIA tới khối lượng khơng đổi, thu 2,24 lít CO2 (ở đktc) 4,64 gam hỗn hợp hai oxit Hai kim loại

A Ca Sr B Sr Ba C Mg Ca D Be Mg

Câu 26: Hòa tan m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp khí gồm 0,3 mol N2O 0,1 mol NO Giá trị m

A 24,3 B 42,3 C 25,3 D 25,7

Câu 27: Nước cứng nước có chứa nhiều ion A Cu2+, Fe3+. B Ca2+, Mg2+

C Al3+, Fe3+ D Na +,K+ Câu 28: Khi cho từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2

A xuất kết tủa keo trắng, không tan khí CO2 dư

B lúc đầu xuất kết tủa keo trắng sau kết tủa tan hết.trong khí CO2 dư C khơng có tượng xảy

D xuất kết tủa keo trắng, sau kết tủa bị hồ tan phần khí CO2 dư Câu 29: Nhóm kim loại sau tác dụng với nước lạnh tạo dung dịch kiềm ?

A Sr, Na, K, Ca B Be, Mg, K, Ca C Na, K, Mg, Ca D K, Na, Ca, Cu

Câu 30: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V

A 1,2 B 1,8 C 2,4 D

Học sinh trả lời vào phần sau Lớp 12: Bài 3B Họ tên: Lớp: 12A

Câu 10 11 12 13 14 15

Đ.án B B C D C B B A B A A D A D B

Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

TRƯỜNG THPT LỤC NAM KIỂM TRA MƠN HỐ HỌC LỚP 12A -BÀI SỐ 4A (Đề thi có trang) Thời gian làm tiết - Số câu trắc nghiệm: 30 câu Cho biết khối lượng nguyên tử nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Ca = 40 ; Fe = 56; Cu = 64

Câu 1: Trong oxit: FeO, Fe2O3, Fe3O4, chất tác dụng với HNO3 cho khí: A Chỉ có FeO B Chỉ có Fe3O4

C FeO Fe3O4 D Chỉ có Fe2O3

Câu 2: Hồ tan 11,2 gam bột Fe dung dịch HNO3 loãng, sau kết thúc phản ứng thu V lít khí NO

(sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch X cịn lại 2,8 gam Fe khơng tan Khối lượng muối X

A 18,5 gam B 54,0 gam C 27,0 gam D. 36,3 gam

Câu 3: Chất ion có tính khử ?

A Fe; Cl; S; SO2 B Fe; S2; Cl, I

C HCl; S2; SO2; Fe2+ D S; Fe2+; Cl; HCl

Câu 4: Cho sơ đồ phản ứng: X + dung dịch HCl  dung dịch Y + khí Z Z + Cl2 (dư) + H2O  H2SO4 + HCl

X

A CuS B PbS C FeCO3 D.FeS

Câu 5: Có hai chất rắn Fe2O3 Fe3O4 Dung dịch phân biệt hai chất rắn A HCl B H2SO4 (loãng) C HNO3 (loãng) D NaOH

Câu 6: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 dung dịch HNO3 lỗng, nóng (dư) thu 4,48 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) 96,8 gam muối Fe(NO3)3 Số mol HNO3 phản ứng A 1,0 B 1,2 C. 1,4 D. 1,6

Câu 7: Nhúng kẽm vào dung dịch kali hiđroxit, kẽm bị mịn dần, có bọt khí Chất oxi hoá A KOH B. H2O C O2 D. KOH O2

Câu 8: Tính chất FeO

A. có tính bazơ, tính khử tính oxi hố B có tính bazơ có tính khử

C. vừa có tính bazơ, vừa có tính oxi hố D. có tính axit có tính khử

Câu 9: Để phân biệt chất rắn: Fe, FeS, Fe3O4 bình nhãn, người ta dùng dung dịch A HCl B NaOH C. HNO3 loãng D CuCl2 Câu 10: Nhúng Cu (dư) vào dung dịch FeCl3, thấy

A bề mặt kim loại có màu trắng B dung dịch có màu vàng nâu

C khối lượng kim loại tăng D. màu dung dịch bị chuyển từ vàng nâu sang xanh

Câu 11: Để hoà tan hoàn toàn 5,04 gam Fe cần tối thiểu V ml dung dịch HNO3 1M thu khí NO Giá trị V

A 60 B. 120 C. 150 D. 240

Câu 12: Khử 3,12 gam hỗn hợp CuO oxit sắt CO (dư) Sau phản ứng thu 2,32 gam chất rắn, đem hoà tan vào dung dịch HCl dư, thấy 0,672 lít khí (ở đktc) Cơng thức sắt oxit

A FeO B Fe3O4 C. Fe2O3 D. không xác định

Câu 13: Hòa tan 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước dung dịch X Thêm đến hết dung dịch

chứa 0,2 mol Ba(OH)2 vào dung dịch X, thu a gam kết tủa Giá trị a là:

A 31,1 B 62,2 C 54,4 D 46,6

Câu 14: Để khử hoàn toàn hỗn hợp CuO, Fe2O3 cần 4,48 lít H2 (ở đktc) Nếu khử hồn tồn hỗn hợp CO lượng khí CO2 thu cho qua nước vôi (dư) tạo m gam kết tủa Giá trị m A 2 B 10 C. 20 D. 15

Câu 15: 0,12 mol FeSO4 làm màu hoàn toàn 50 ml dung dịch K2Cr2O7 nồng độ x mol/lít mơi trường dung dịch axit H2SO4 loãng Giá trị x

A. 0,2 B 0,4 C. 0,5 D. 0,3 Câu 16: Dãy kim loại tan hoàn toàn dung dịch NaOH dư

Câu 17: Cho dung dịch NH3 từ từ đến dư vào dung dịch chứa FeCl2, AlCl3 CuCl2 thu kết tủa X Nung X khơng khí đến đến khối lượng không đổi thu chất rắn Y Cho luồng khí CO dư qua Y nung nóng thu chất rắn Z (các phản ứng xảy hoàn toàn) Chất rắn Z gồm:

A. Fe, Al B. Fe2O3 Al2O3 C. CuO Al2O3 D. Fe, Al2O3 Câu 18: Cho phản ứng hố học sau, phản ứng khơng

A. 2Br2 + 6FeCl2  2FeBr3 + 4FeCl3 B. 3I2 + 2FeBr2  2FeI3 + 2Br2

C. 3Cl2 + 2FeBr2  2FeCl3 + 2Br2

D. Br2 + 2FeBr2  2FeBr3

Câu 19: Cho khí CO dư qua 12,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 đun nóng, khí sau phản ứng

được dẫn vào bình đưng dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 10 gam kết tủa Khối lượng Fe thu

A 11,2 gam B 12 gam C 5,6 gam D 2,8 gam

Câu 20: Để điều chế Ag từ AgNO3, người ta không thể dùng phương pháp ? A Cho bột Fe tác dụng với dụng dịch AgNO3

B Nhiệt phân AgNO3

C Điện phân dung dịch AgNO3

D. Cho Na tác dụng với dụng dịch AgNO3

Câu 21: Chỉ dùng dung dịch phân biệt dung dịch riêng biệt sau: NaCl, AlCl3, ZnCl2 Dung dịch

A Ba(OH)2 B NaOH C AgNO3 D. NH3 dư

Câu 22: Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch chứa hỗn hợp muối NaCl, CuCl2, AlCl3, MgCl2 thu kết tủa,

nung đến khối lượng không đổi hỗn hợp rắn X Cho khí CO dư qua X nung nóng, phản ứng xong thu hỗn hợp rắn E Các chất E là:

A Mg, Cu B MgO, Cu C Mg, CuO D Al, Cu, Mg

Câu 23: Khối lượng Fe3O4 để hồ tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng, dư sinh hỗn hợp khí gồm 0,02 mol NO 0,01 mol NO2 (biết xảy hai trình khử) ?

A 13,92 gam B 16,24 gam C 18,56 gam D. 23,20 gam Câu 24: Cho chất FeO, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 (đặc nóng) với CO (nung nóng) Những phản ứng với chất chứng tỏ FeO, Fe3O4 vừa chất khử, vừa chất oxi hoá?

A. HCl H2SO4 (đặc nóng) B. H2SO4 (đặc nóng) CO C HCl CO D. HCl

Câu 25: Cho hỗn hợp bột gồm Fe Cu vào dung dịch AgNO3 dư đến phản ứng hoàn toàn Các ion kim loại có dung dịch

A Fe2+, Cu2+, Ag+ B Fe3+, Cu2+, Ag+. C Fe3+, Cu2+ D. Fe2+, Cu2+.

Câu 26: Khi dùng khí CO để khử Fe2O3 thu hỗn hợp rắn X Hoà tan X dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lít khí (ở đktc) Dung dịch thu sau phản ứng tác dụng với NaOH dư (khơng có mặt khơng khí) thu 45 gam kết tủa trắng xanh Thể tích khí CO (ở đktc) cần dùng

A 6,72 lít B 8,96 lít C 10,08 lít D. 13,44 lít Câu 27: Phân biệt dung dịch CrCl3 AlCl3 thuốc thử

A dung dịch AgNO3 B dung dịch Br2, KOH C. dung dịch Br2, KBr D. dung dịch K3PO4 Câu 28: Bột kẽm bị hồ tan hồn toàn dung dịch chất dãy A AlCl3, H2SO4, KOH B FeCl3, H2S, KOH C CrCl2, HCl, NaOH D. CrCl3, HNO3, NaOH Câu 29: Có thể dùng dung dịch sau để hoà tan hoàn toàn mẫu gang ? A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch NaOH D. Dung dịch HNO3 đặc, nóng

Câu 30: Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất Fe2(SO4)3 Có thể dùng chất để loại bỏ tạp chất ?

A Bột Fe (dư) B Bột Cu (dư) C Bột Al (dư) D. Kim loại Na (dư)

Học sinh trả lời vào phần sau Lớp 12: Bài số 4A Họ tên: Lớp: 12A

Đ.án C C B D C C B A A D D B D C B

Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

TRƯỜNG THPT LỤC NAM KIỂM TRA MƠN HỐ HỌC LỚP 12 - BÀI 4B

(Đề kiểm tra có trang) Thời gian làm tiết - Số câu trắc nghiệm: 30 câu Cho: H = 1, N = 14, O = 16, Mg = 24, Al = 27, S = 32, Cl = 35,5,

Cr = 52, Fe = 56, Ni = 59, Cu = 64, Zn = 65, Pb = 207

Câu 1: Ở nhiệt độ thường, khơng khí oxi hố hiđroxit sau ?

A Mg(OH)2 B Fe(OH)3 C Fe(OH)2 D. Cu(OH)2

Câu 2: Ngâm sắt 200 ml dung dịch FeCl3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng

thanh sắt giảm 5,6 gam Nồng độ mol (mol/lít) dung dịch FeCl3 ban đầu

A 1M B 0,5M C 1,5M D. 2M

Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng sau: X + H2SO4  FeSO4 + CO2 + H2O

Chất X

A FeS B Fe C FeO D. FeCO3

Câu 4: Dung dịch X có chứa a mol (NH4)2CO3, thêm a mol Ba kim loại vào X đun nóng dung dịch Sau

phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch

A cóNH4+, CO32 B cóBa2+, OH

C có NH4+, OH D khơng cịn ion nước không phân li

Câu 5: Khử hoàn toàn oxit kim loại MO H2 thu 1,8 gam H2O 6,4 gam kim loại M Kim loại M

A Cu B. Fe C Zn D. Pb

Câu 6: Để phân biệt kim loại Ba, Cu, Al, Ag phương pháp hoá học người ta dùng

A dung dịch HCl B dung dịch NaOH

C H2O D. dung dịch FeCl3

Câu 7: Cho hai phản ứng:

1) 3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

2) FeO + H2  Fe + H2O

Qua hai phản ứng chứng tỏ hợp chất sắt(II) oxit có

A tính oxi hố B tính bazơ

C tính khử D. tính khử tính oxi hố

Câu 8: Hồ tan 11,2 gam bột Fe dung dịch HNO3 loãng, sau kết thúc phản ứng thu V lít khí NO

(sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch X lại 2,8 gam Fe không tan Khối lượng muối thể tích khí NO

A 18,5 gam, 2,24 lít B 54,0 gam, 3,36 lít

C 27,0 gam, 2,24 lít D. 36,3 gam, 3,36 lít

Câu 9: Khử hồn tồn 32 gam bột oxit sắt khí CO nhiệt độ cao Sau phản ứng, khối lượng khí tăng thêm

9,6 gam Cơng thức oxit sắt

A FeO B FeO2 C Fe2O3 D. Fe3O4

Câu 10: Hoà tan hết 8,4 gam bột sắt dung dịch axit sunfuric loãng thu dung dịch X Cho 1,12 lít khí

clo (đktc) qua dung dịch X, cho tiếp NaOH dư vào, lọc lấy kết tủa, rửa sạch, đem nung khơng khí nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Giá trị m

A 11,6 B. 10,8 C 19,6 D. 12,0

Câu 11: Clo tác dụng với sắt theo phản ứng sau:

2Fe + 3Cl2  2FeCl3

Nếu có 0,12 mol Fe 0,20 mol Cl2 tham gia phản ứng, khối lượng FeCl3 thu

A 21,7 gam B 19,5 gam C 39 gam D 43,4 gam

Câu 12: Để nhận chất dạng bột Mg, Al, Al2O3 đựng lọ riêng biệt nhãn cần thuốc

thử là:

A H2O B. dung dịch NH3 C dung dịch NaOH D. dung dịch HCl

Câu 13: Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Phải dùng chất để loại bỏ tạp chất ? A Bột Fe dư B Bột Cu dư C Bột Al dư D. Na dư

Câu 14: Khi cho 100 gam hợp kim gồm có Fe, Cr Al tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu V lít

khí (ở đktc) Phần rắn khơng tan có khối lượng 94,6 gam Giá trị V là

A 6,72 B 8,96 C 3,36 D. 10,08

Câu 15: Một loại quặng chứa sắt tự nhiên loại bỏ tạp chất Hoà tan loại quặng dung

dịch HNO3 thấy có khí màu nâu bay ra, dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa

trắng (khơng tan axit mạnh) Đó quặng

A xiđerit B hematit C manhetit D. pirit

to

Câu 16: Các kim loại thuộc dãy sau phản ứng với dung dịch CuCl2 ?

A Na, Mg, Ag B Fe, Na, Mg C Ba, Mg, Hg D. Na, Ba, Ag

Câu 17: Cấu hình electron sau ion Fe2+ ?

A [Ar]3d6 B [Ar]3d5. C [Ar]3d4. D. [Ar]3d3.

Câu 18: Cho 5,04 gam kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, thu 13,68 gam muối sunfat

Kim loại là

A Na B Zn C Fe D. Al

Câu 19: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Trong hỗn hợp X, oxit có 0,5 mol Khối lượng hỗn

hợp X là

A 231 gam B 232 gam C 233 gam D. 234 gam

Câu 20: Ngâm kim loại có khối lượng 100 gam dung dịch HCl Sau thu 672 ml khí H2 (ở

đktc) khối lượng kim loại giảm 1,95% Kim loại là

A Al B Fe C Zn D. Ni

Câu 21: Cho kim loại sau: Ni, Sn, Zn, Pb Dãy sau xếp kim loại theo thứ tự tính khử

tăng dần ?

A Pb, Ni, Sn, Zn B Pb, Sn, Ni, Zn

C Ni, Sn, Zn, Pb D. Ni, Zn, Pb, Sn

Câu 22: Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại sau ?

A Zn B Ni C Sn D. Cr

Câu 23: Hợp chất sau khơng có tính lưỡng tính ?

A ZnO B Zn(OH)2

C ZnSO4 D. Zn(HCO3)2

Câu 24: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron electron 92, số hạt mang điện

nhiều số hạt không mang điện 24 (Cho Fe (Z = 26), Ni (Z = 28), Cu (Z = 29), Zn (Z = 30)) Nguyên tố X là

A sắt B đồng C kẽm D. niken

Câu 25: Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 NaHSO4 (lỗng) giải phóng khí sau

đây?

A NO2 B NO C H2 D. SO2

Câu 26: Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học là

A Cu + dung dịch Fe2(SO4)3

B Fe + dung dịch Fe2(SO4)3

C Cu + dung dịch FeSO4

D. Fe + dung dịch H2SO4 (loãng)

Câu 27: Hỗn hợp X gồm Cu Fe, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 29,6 gam X tác dụng hết với

dung dịch H2SO4 lỗng thấy có V lít khí (ở đktc) bay Giá trị V

A 4,48 B 6,72 C 3,36 D.

2,24

Câu 28: Có phản ứng hố học sau: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

Q trình oxi hố phản ứng hoá học

A Fe2+ + 2e  Fe B Fe  Fe2+ + 2e

C Cu2+ + 2e  Cu D. Cu  Cu2+ + 2e Câu 29: Cho biết phản ứng xảy sau:

Cu + Fe2(SO4)3  CuSO4 + 2FeSO4

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

Phát biểu là:

A Tính oxi hố: Fe3+ > Cu2+ > Fe2+

B Tính oxi hố: Fe2+ > Cu2+ > Fe3+. C Tính khử: Fe > Fe2+ > Cu

D. Tính khử: Fe2+ > Fe > Cu.

Câu 30: Để phân biệt dung dịch H2SO4 đặc, nguội dung dịch HNO3 đặc, nguội dung kim loại sau

đây ?

A Cr B Fe C Al D. Cu

Học sinh trả lời vào phần sau Lớp 12: Bài 4B Họ tên: Lớp: 12A

Câu 10 11 12 13 14 15

Đ.án C A D D A D D C C D B C A A D

TRƯỜNG THPT LỤC NAM BẮC GIANG

(Đề thi có trang)

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ - NĂM HỌC 2011 - 2012 MƠN HĨA LỚP 12

Thời gian làm bài: 60 phút; (40 câu trắc nghiệm- mã đề thi 921) Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố:

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5; Ca = 40; Ag = 108 Câu 1: Phản ứng thủy phân chất béo môi trường kiềm phản ứng:

A Một chiều nhanh phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit B Một chiều chậm phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit

C Thuận nghịch có tốc độ tốc độ phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit D Khơng thể kết luận được, điều cịn tùy thuộc vào chất chất béo

Câu 2: Trong chất sau đây, chất este ? A C2H5OOCH B CH3COOC2H5

C CH3COCH3 D HCOOC6H5

Câu 3: Phát biểu sau sai khi nói chất béo:

A Ở nhiệt độ phòng, chất béo động vật thường trạng thái rắn, thành phần cấu tạo chủ yếu chứa gốc axit béo no

B Ở nhiệt độ phòng, chất béo thực vật trạng thái lỏng, thành phần cấu tạo chủ yếu chứa gốc axit béo không no

C Các chất béo nặng nước, không tan chất hữu xăng, benzen D Các chất béo nhẹ nước, tan chất hữu xăng, benzen

Câu 4: Câu sau không đúng ?

A Khi thủy phân chất béo môi trường axit thu axit béo etylenglicol B Khi thủy phân chất béo môi trường axit glixerol axit béo

C Khi đun chất béo với dung dịch kiềm glixerol xà phịng D Khi hiđro hóa chất béo lỏng thu chất béo rắn

Câu 5: Nhiệt độ sôi chất giảm dần theo thứ tự: A CH3COOCH3 > CH3COOH > CH3CH2OH

B CH3COOH > CH3CH2OH > CH3COOCH3 C CH3CH2OH > CH3COOH > CH3COOCH3 D CH3COOH > CH3COOCH3 > CH3CH2OH

Câu 6: Cho chất: phenol, etyl axetat, anđehit axetic, tristearin, số chất tác dụng với dung dịch NaOH

A 1 B 2 C 3 D 4

Câu 7: Este sau thủy phân môi trường axit cho hai sản phẩm tham gia phản ứng tráng gương ?

A Metyl fomat B Vinyl fomat C Vinyl axetat D Etyl axetat

Câu 8: Đun nóng este CH3COOC2H3 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu là: A CH3COONa CH3CHO

B CH3COONa C2H5OH

C HCOONa C2H5OH D C2H5COONa CH3OH

Câu 9: Số hợp chất hữu đơn chức có cơng thức phân tử C3H6O2 tác dụng với dung dịch NaOH

A 1 B 2 C.3 D.4

Câu 10: Xà phịng hố hồn toàn 37,0 gam hỗn hợp hai este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH, đun nóng Khối lượng NaOH cần dùng là:

A 8 gam B.12 gam C 6 gam D 20 gam

Câu 11: Xà phịng hố hồn tồn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng

Câu 12: Để xà phịng hóa hồn tồn 10,4 g hỗn hợp X gồm hai este đơn chức X Y cần dùng 75 ml dung dịch KOH 2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu hỗn hợp Y gồm hai muối khan đồng đẳng ancol Công thức cấu tạo thu gọn X Y

A CH3COOCH3, C2H5COOCH3 B CH3COOCH3, CH3COOC2H5

C HCOOCH3, CH3COOCH3 D C2H5COOCH3, C3H7COOCH3

Câu 13: Trong phân tử este X no, đơn chức, mạch hở, oxi chiếm 36,36% khối lượng Số công thức cấu tạo thoả mãn công thức phân tử X

A 2 B 3 C 4 D 5

Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol este X thu 0,3 mol CO2 0,3 mol H2O Nếu cho 0,1 mol X tác dụng hết với NaOH 8,2 g muối Công thức cấu tạo X

A HCOOCH3 B CH3COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC2H5

Câu 15: Trong công thức sau đây, công thức xenlulozơ ? A [C6H5O2(OH)5]n B [C6H7O2(OH)2]n C [C6H5O2(OH)3]n D [C6H7O2(OH)3]n Câu 16: Glucozơ, fructozơ mantozơ

(1) phản ứng với dung dịch NaOH

(2) phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường cho dung dịch xanh lam (3) phản ứng với AgNO3/NH3 đun nóng

(4) có phản ứng thủy phân môi trường axit (5) làm màu dung dịch nước brom

Phát biểu

A (1), (2) (3) B (3), (4) C (1), (2), (5) D.(2) (3)

Câu 17: Cho phản ứng:

H2N-CH2-COOH + HCl → H3N+-CH2-COOH Cl- H2N-CH2-COOH + NaOH → H2N-CH2-COONa + H2O Hai phản ứng chứng tỏ axit aminoaxetic

A chỉ có tính axit B chỉ có tính bazơ C có tính oxi hóa tính khử D có tính chất lưỡng tính

Câu 18: Khi cho axit aminoaxetic tác dụng với ancol metylic có mặt khí HCl (dư) sản phẩm hữu thu

A. ClH3NCH2COOCH3 B. H2NCH2COOCH3

C. ClNH3CH2COOC2H5 D. ClH3NCH2COOH

Câu 19: Thuỷ phân hoàn toàn 62,5 gam dung dịch saccarozơ 17,1 % mơi trường axit, trung hịa axit dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) NH3 vào X đun nhẹ thu m gam Ag Giá trị m là:

A 13,5 B 7,5 C 10,8 D 6,75

Câu 20: Từ 16,20 xenlulozơ người ta sản xuất m xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ 90%) Giá trị m là:

A 26,73 B 33,00 C 25,46 D 29,70

Câu 21: Cho chất: glucozơ, axit axetic, hồ tinh bột, ancol etylic Để phân biệt chất cần dùng hai thuốc thử là:

A Dung dịch I2 quỳ tím B Quỳ tím Cu(OH)2/NaOH

C Dung dịch I2 AgNO3/NH3 D Dung dịch I2 Cu(OH)2/NaOH

Câu 22: Có đồng phân amin bậc hai C4H11N

Câu 23: Axit glutamic hợp chất hữu phân tử có chứa A 2 nhóm -NH2 nhóm -COOH

B 2 nhóm -COOH nhóm -NH2

C 1 nhóm -NH2 nhóm -COOH D 2 nhóm -COOH nhóm -NH2

Câu 24: Ở nhiệt độ thường, amino axit

A chất rắn, dễ tan nước B chất lỏng, dễ tan nước

C chất rắn, không tan nước D chất lỏng, không tan nước

Câu 25:Trong chất sau, dung dịch chất khơng làm chuyển màu quỳ tím? A HOOC-CH2-CH2CH(NH2)COOH

B H2N-CH2-COOH

C H2N-CH2CH2CH2CH2-CH(NH2)-COOH D CH3-CHOH-COOH

Câu 26: Cho 8,9 gam hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C3H7O2N phản ứng với 100 ml dung dịch NaOH 1,5M Sau phản ứng xảy hoàn tồn, cạn dung dịch thu 11,7 gam chất rắn Công thức cấu tạo thu gọn X là:

A H2NCH2CH2COOH B H2NCH2COOCH3 C HCOOH3NCH=CH2 D CH2=CHCOONH4 Câu 27: Cho dãy chuyển hoá sau:

Glyxin   +NaOH Z   HCl X Glyxin   +HCl T   NaOH Y. X Y

A ClH3NCH2COOH ClH3NCH2COONa B ClH3NCH2COOH H2NCH2COONa C ClH3NCH2COONa H2NCH2COONa D Đều ClH3NCH2COONa

Câu 28: Cho dãy chất: (1) C6H5NH2; (2) C2H5NH2 ; (3) (C6H5)2NH ; (4) NaOH ; (5) NH3 Dãy xếp theo thứ tự giảm dần tính bazơ ?

A (1) > (3) > (5) > (4) > (2) B (4) > (5) > (2) > (1) > (3)

C (5) > (4) > (3) > (1) > (2) D (4) > (2) > (5) > (1) > (3)

Câu 29: Khi thủy phân hoàn toàn tripeptit X ta alanin glyxin Có chất khác X phù hợp thí nghiệm trên?

A 3 B 4 C 6 D 8

Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu X thu 3,36 lít CO2, 0,56 lít N2 (các khí đo đktc) 3,15 gam H2O Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thu sản phẩm có muối C2H4O2NNa Công thức cấu tạo X

A H2NCH2CH2COOH B. H2NCH2COOC3H7.

C H2NCH2COOCH3 D H2NCH2COOC2H5

Câu 31: α-aminoaxit X chứa nhóm -NH2 Cho 10,3 gam X tác dụng với axit HCl (dư), thu 13,95 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X là:

A H2NCH2CH2COOH B CH3CH(NH2)COOH C CH3CH2CH(NH2)COOH D H2NCH2COOH

Câu 32: Chỉ dùng Cu(OH)2/NaỌH phân biệt dãy chứa dung dịch riêng biệt ? A Glucozơ, mantozơ, glixerol, anđehit axetic

B Glucozơ, lòng trắng trứng, glixerol, ancol etylic C Saccarozơ, glixerol, anđehit axetic, ancol etylic D Lòng trắng trứng, glucozơ, fructozơ, glixerol

Câu 33: Khi thủy phân hoàn toàn nilon-7 ( ( NH-[CH2]6CO ) n ) dung dịch NaOH nóng, dư sản phẩm sau ?

A. H2N-[CH2]6COOH B. H2N-[CH2]6COONa C H2N-[CH2]5COONa D.+H3N-[CH2]6COO

HOOC-CH2-NH3Cl, CH3-COOC6H5 Số chất tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol :

A 4 B 3 C 5 D 6

Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol amino axit X dẫn toàn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 23,4 gam có 70,92 gam kết tủa Công thức X

A C4H9O2N B C4H7O2N C C3H7O2N D C3H5O2N Câu 36: Số đồng phân đipeptit tạo thành từ glyxin alanin

A 1 B 2 C 4 D 3

Câu 37: Cho m gam hỗn hợp amino axit (trong phân tử chứa nhóm amino nhóm cacboxyl) tác dụng với 110 ml dung dịch HCl 2M dung dịch X Để phản ứng hết với chất X cần dùng 200 gam dung dịch NaOH 8,4% dung dịch Y Cô cạn Y 34,37 gam chất rắn khan Giá trị m

A 15,1 gam B 16,1 gam C 17,1 gam D. 18,1 gam Câu 38: Chất X có cơng thức phân tử C2H4O2, cho chất X tác dụng với dung dịch NaOH tạo muối nước Chất X thuộc loại

A axit no đơn chức B axit không no đơn chức C ancol no đa chức D este no đơn chức

Câu 39: Cho hỗn hợp X gồm 0,2 mol CH2=CHCOOH 0,1 mol CH3CHO Thể tích H2 (ở đktc) để phản ứng vừa đủ với hỗn hợp X

A 4,48 lít B 2,24 lít C 8,96 lít D 6,72 lít Câu 40: Cho CH3CH2OCOCH3 vào dung dịch NaOH (đun nóng), sinh sản phẩm

A CH3CH2COONa CH3OH B CH3COONa CH3COOH

C CH3COOH CH3CH2ONa D CH3COONa CH3CH2OH

-Hết -Học sinh trả lời vào phiếu sau Kiểm tra kì Hóa lớp 12- THPT LN năm 2011-2012-m 921 Họ tên: Lớp: 12A

Câu 10 11 12 13 14 15

Đ.án A C C B B C B A C D D C C B D

Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

Đ.án D D A A A D C D A B B B D C C

Câu 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC GIANG

(Đề thi có trang)

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ HỌC KÌ NĂM HỌC 2011 - 2012

MƠN HĨA LỚP 12

Thời gian làm bài: 60 phút; (40 câu trắc nghiệm - mã đề thi 628) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố:

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Br = 80; Ag = 108 Câu 1: Khi đốt cháy este, ta thu m = m Đó este

A khơng no, đơn chức, mạch hở, có liên kết đơi B no, đơn chức

C no, đơn chức, mạch hở D no, hai chức, mạch hở Câu 2: Cho 11,8 gam hỗn hợp X gồm ba amin: propylamin (propan-1-amin), etylmetylamin (N-metyletanamin) trimetylamin (N,N-đimetylmetanamin) X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1M Giá trị V

A 400 ml B 300 ml C 200 ml D. 450 ml Câu 3:Amin C3H9N có số đồng phân bậc

A 4 B 2 C. D 3 Câu 4: Chất sau có tên gọi etyl axetat ?

A CH3COOC2H5 B HCOOC2H5 C CH3COOC2H3 D C2H5COOCH3 Câu 5: Thuỷ phân hoàn toàn 6,84 gam saccarozơ môi trường axit thu dung dịch X Cho toàn dung dịch X (sau trung hòa hết axit) phản ứng hết với lượng AgNO3 (dư) NH3 đun nóng, thu m gam Ag Giá trị m

A 2,16 B 8,64 C 21,60 D 4,32 Câu 6: Một phân tử saccarozơ có

A. gốc -glucozơ gốc -fructozơ

B. gốc -glucozơ gốc -fructozơ

C. hai gốc -glucozơ

D. gốc -glucozơ gốc -fructozơ

Câu 7: Phản ứng lên men từ glucozơ

A C12H22O11 + H2O  4CO2 + 4C2H5OH B C2H5OH + O2  CH3COOH + H2O C (C6H10O5)n + nH2O  2nCO2 + 2nC2H5OH D C6H12O6  2CO2 + 2C2H5OH

Câu 8: Điểm giống phân tử amilozơ amilopectin

A có khối lượng mol B đều chứa gốc -glucozơ

C đều có cấu trúc khơng phân nhánh D đều có hệ số polime hóa n Câu 9: Phản ứng thủy phân este môi trường axit phản ứng

A thuận nghịch. B một chiều. C este hóa. D xà phịng hóa Câu 10: Công thức chung amin no, đơn chức, mạch hở

A CnH2n – 3N (n 1). B CnH2n + 3N (n 1). C CnH2n + 1NH2 (n 1). D CnH2n +1N (n 1) Câu 11: Cho sơ đồ chuyển hóa:

Triolein     H du Ni t2 ( , )0

X     NaOH du t,0 Y   HCl Z Tên Z là

A axit stearic B axit linoleic C axit oleic D axit panmitic

Câu 12: Xà phịng hóa 22,2 gam hỗn hợp gồm hai este đồng phân có công thức phân tử C3H6O2 dung dịch NaOH 1M (đun nóng) Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng A 150 ml B 300 ml C 200 ml D 400 ml

Câu 13: Chất este ?

A HCOOCH3 B HCOOC6H5 C CH3COOCH3 D CH3COCH3

Câu 14: Trong chất sau: glucozơ, fructozơ, tinh bột, xenlulozơ, sobitol; số chất tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường

A 2 B 4 C 3 D 5

Câu 15: Tổng số miligam KOH để trung hoà lượng axit tự gam chất béo gọi số axit 22

của chất béo Khối lượng NaOH cần để trung hòa 10 gam chất béo có số axit 5,6 A 0,08 gam B 0,06 gam C 0,04 gam D 0,02 gam Câu 16: Số amin chứa vòng benzen ứng với công thức phân tử C7H9N

A 2 B 4. C 3 D 5 Câu 17: Hợp chất (CH3)3N có tên

A N,N-đimetylmetanamin B N,N-đimetyletanamin C trietylamin D N-metyletanamin

Câu 18: Phản ứng sau phản ứng xà phịng hóa ? A (C17H33COO)3C3H5 + 3H2  (C17H35COO)3C3H5

B 2C17H35COONa + MgCl2  (C17H35COO)2Mg + 2NaCl C CH3CH2COOH + NaOH  CH3CH2COONa + H2O D CH3COOCH3 + NaOH  CH3COONa + CH3OH

Câu 19: Chất sau amin bậc hai ?

A CH3NHCH3 B (CH3)2CH-NH2 C CH3CH2-NH2 D H2N-[CH2]6 -NH2

Câu 20: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2

A 4 B 6 C 2 D 5

Câu 21: Đun nóng 15 gam dung dịch benzyl axetat với 200 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng xảy hoàn tồn, cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng

A 12,2 gam B 19,8 gam C 23 gam D. 8,2 gam Câu 22: Thủy phân este có cơng thức phân tử C4H8O2 (với xúc tác axit), thu hai sản phẩm hữu X Y Từ X điều chế trực tiếp Y Vậy chất X

A axit fomic B etyl axetat C ancol etylic D ancol metylic Câu 23: Cho 1,82 gam hợp chất hữu đơn chức, mạch hở X có cơng thức phân tử C3H9O2N tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, đun nóng thu khí Y dung dịch Z Cơ cạn Z thu 1,64 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X

A. CH3CH2COONH4 B. CH3COONH3CH3 C. HCOONH2(CH3)2 D. HCOONH3CH2CH3 Câu 24: Butylamin tên gọi chất sau ?

A (CH3)3C-NH2 B H2N[CH2]3CH3 C (CH3)2CH-CH2-NH2 D CH3CH(NH2)CH2CH3 Câu 25: Phát biểu chưa xác ?

A. Monosaccarit cacbohiđrat thủy phân B. Đisaccarit cacbohiđrat thủy phân sinh hai loại monosaccarit

C. Polisaccarit cacbohiđrat thủy phân sinh nhiều phân tử monosaccarit

D. Tinh bột, mantozơ glucozơ polisaccarit, đisaccarit monosaccarit Câu 26: Cặp chất sau không phải đồng phân ?

A glucozơ fructozơ. B axit axetic metyl fomat C tinh bột xenlulozơ D saccarozơ mantozơ

Câu 27: Xenlulozơ trinitrat điều chế từ phản ứng axit nitrric với xenlulozơ (biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ 60%) Nếu dùng xenlulozơ khối lượng xenlulozơ trinitrat điều chế

A 2,97 B 3,67 C 2,20 D 1,10 Câu 28: Trong số chất đây, chất có lực bazơ mạnh

A. amoniac B. metylamin. C. phenylamoni clorua D. phenylamin Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn m gam amin no đơn chức, mạch hở X lượng khơng khí vừa đủ, thu 1,76 gam CO2 ; 1,26 gam H2O V lít khí N2 (đktc) Giả thiết khơng khí gồm N2 O2 oxi chiếm 20% thể tích khơng khí Cơng thức phân tử X giá trị V A X C3H9N ; V = 6,944 lít B X C2H7N ; V = 6,72 lít C X C2H7N ; V = 6,944 lít D X C3H9N ; V = 6,72 lít

Câu 30: Chất sau tham gia phản ứng trùng hợp ?

A etyl propionat B benzyl fomat C metyl acrylat D isoamyl axetat

A xanh tím B đỏ gạch. C không chuyển màu D vàng Câu 32: Loại cacbohiđrat chứa liên kết -1,4-glicozit -1,6-glicozit

A tinh bột B saccarozơ. C xenlulozơ D glucozơ

Câu 33:Để phân biệt dung dịch anilin, glucozơ, fructozơ đựng lọ nhãn, ta dùng dung dịch

A HCl B quỳ tím C brom D NaOH

Câu 34: Đun nóng 15,2 gam chất có cơng thứcCH3COO-C6H4-OH với 350 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng xảy hoàn tồn, cạn dung dịch thu chất rắn có khối lượng

A 25,6 gam B 23,6 gam C 27,4 gam D 18,2 gam Câu 35: Phương trình phản ứng hóa học sau viết không ?

A CH2OH[CHOH]3-CO-CH2OH CH2OH[CHOH]4-CHO B HOCH2[CHOH]4-CHO + H2  HOCH2[CHOH]4-CH2OH C (C6H10O5)n + nH2O  nC6H12O6

D 2C12H22O11 + Cu(OH)2  (C12H22O11)2Cu + 2H2O Câu 36: Công thức cấu tạo tripanmitin

A (CH3[CH2]14OCO)3C3H5 B (CH3[CH2]16OCO)3C3H5 C (CH3[CH2]16COO)3C3H5 D (CH3[CH2]14COO)3C3H5 Câu 37: Xenlulozơ tan

A etanol B ete C benzen D nước Svayde Câu 38: Dung dịch chất sau khơng làm đổi màu quỳ tím ?

A amoniac B. anilin. C metylamin D propylamin Câu 39: Chất sau không tham gia phản ứng tráng bạc ?

A etyl fomat B. glucozơ. C fructozơ D saccarozơ

Câu 40: Cho 13,95 gam anilin tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch brom, thu x gam kết tủa Giá trị x

A 33 B 39,75 C 30 D 49,5

-Hết -Học sinh trả lời vào phần sau Thi kì Hóa 12 Sở GD-ĐT BG năm 2011-2012-mã 628 Họ tên: Lớp: 12A

Câu 10 11 12 13 14 15

Đ.án B C B A B D D B A B A B D C C

Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

Đ.án D A D A A A C B B B C C B C C

Câu 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40

Đ.án A A C A D D D B D D

OH Ni, to

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC GIANG

(Đề thi có trang)

ĐỀ KIỂM TRA CHÂT LƯỢNG HỌC KÌ NĂM HỌC 2010 - 2011

MƠN HĨA LỚP 12

Thời gian làm bài: 60 phút; (48 câu trắc nghiệm- mã đề thi 136) Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố:

H = 1; Li = 7; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55, Fe = 56; Ni = 59,Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Sn = 119, Ba = 137

I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (32 câu, từ câu đến câu 32)

Câu 1: Cho dung dịch chứa 54 gam glucozơ thực phản ứng tráng bạc với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 số gam Ag tạo

A 64,8 gam B 12,96 gam C 32,4 gam D 16,2 gam Câu 2:Có ion: Ca2+, Al3+ , Fe2+, Cl Ion khơng có cấu hình electron khí ?

A Cl B Ca2+ C Al3+ D Fe2+

Câu 3:Nhúng quỳ tím vào dung dịch axit glutamic xảy tượng

A quỳ tím chuyển màu hồng B quỳ tím màu

C quỳ tím chuyển màu xanh D quỳ tím khơng chuyển màu

Câu 4: Lên men a gam glucozơ, cho toàn CO2 sinh hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch nước vôi tạo thành 10 gam kết tủa, lọc tách kết tủa, thấy khối lượng dung dịch giảm 3,4 gam so với ban đầu Biết hiệu suất trình lên men 90% Giá trị a

A 10 gam B 13,5 gam C 12,15 gam D 15 gam Câu 5:Dãy kim loại sau xếp theo chiều tăng tính dẫn điện ?

A Fe < Cu < Au < Ag B Fe < Al < Ag < Au < Cu C Fe < Al < Cu <Au < Ag D Fe < Al < Au < Cu < Ag Câu 6: Tristearoylglixerol (tristearin) có cơng thức cấu tạo

A (CH3[CH2]14COO)3C3H5 B (CH3[CH2]16COO)3C3H5

C (CH3COO)3C3H5 D (CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COO)3C3H5 Câu 7: Một dây phơi quần áo gồm đoạn dây đồng nối với đoạn dây thép Hiện tượng sau xảy chỗ nối hai đoạn dây để lâu ngày trời ?

A Sắt đồng bị ăn mòn B Sắt đồng khơng bị ăn mịn C Đồng bị ăn mòn D Sắt bị ăn mòn

Câu 8: Dãy kim loại sau xếp theo chiều tính oxi hóa giảm dần ion kim loại: A Ag+, Cu2+, Fe2+, Al3+, Ni2+. B Cu2+, Ag+, Fe2+, Ni2+, Al3+.

C Ag+, Cu2+, Ni2+, Fe2+, Al3+. D Ag+, Cu2+, Fe2+, Ni2+, Al3+.

Câu 9: Hỗn hợp Y gồm kim loại sau: Ag, Cu, Fe, Zn Hỗn hợp Y bị hịa tan hoàn toàn dung dịch (lấy dư) sau ?

A Dung dịch HNO3 loãng B Dung dịch NaOH

C Dung dịch HCl D Dung dịch H2SO4đặc nguội Câu 10: Khử hoàn toàn 5,8 gam oxit kim loại, cần dùng 2,24 lít khí H2 (đktc) Kim loại

A Cu B Cr C Mg D Fe

Câu 11: C4H11N có số đồng phân amin bậc hai

A 3 B 8 C 2 D 4

Câu 12: Metylamin nước không phản ứng với chất số chất sau ?

A H2SO4 B HCl C NaOH D Quỳ tím Câu 13: Ứng với cơng thức phân tử C3H7NO2 có amino axit đồng phân cấu tạo nhau?

A 2 B 3 C 4 D 1

Câu 14: Cho 0,1 mol amino axit X tác dụng hết với HCl theo tỉ lệ : Mặt khác, lượng amino axit phản ứng với 0,2 mol NaOH Khối lượng phân tử X (đvC)

A 9000 B 7000 C 10000 D 8000 Câu 16: Cho chất: (1) CH2=CH-COOH ; (2) CH3COONH4 ; (3) CH3CH(NH2)COOH Trong điều kiện thích hợp, chất đồng thời vừa tác dụng với HBr, vừa tác dụng với NaOH ?

A (1), (3) B. (2), (3) C (3) D (1), (2), (3) Câu 17: Cho 5,2 gam hỗn hợp X gồm axit axetic etyl axetat tác dụng vừa đủ với 150 gam dung dịch NaOH 2% Phần trăm khối lượng etyl axetat hỗn hợp X

A 88% B 22% C 57,7% D 42,3%

Câu 18: Công thức phân tử chung este tạo axit no đơn chức ancol thơm đơn chức có dạng: A CnH2n  6O2 (n  6) B CnH2n  8O2 (n  8)

C CnH2n  8O2 (n  7) D CnH2n  4O2 (n  6)

Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn 17,7 gam hợp chất hữu X thu 20,16 lít CO2 , 3,36 lít N2, 24,3 gam H2O Các thể tích khí đo đktc Công thức phân tử X

A C3H7NO2 B C4H11N C. C3H9NO2 D C3H9N Câu 20: Có ba chất hữu cơ: H2NCH2COOH, CH3CH2COOH, CH3CH2CH2NH2 Để nhận dung dịch hợp chất trên, cần dùng thuốc thử sau ?

A HCl B Quỳ tím C. CH3OH/HCl D NaOH

Câu 21: Thủy phân hoàn toàn 2,2 gam este đơn chức, mạch hở X với 100 ml dung dịch KOH 0,25M (vừa đủ) thu 1,15 gam ancol Tên gọi X

A etyl fomat B etyl propionat C etyl axetat D propyl axetat Câu 22: Có kim loại (riêng biệt) Mg, Ba, Al, Fe, Ag Nếu dùng thêm dung dịch H2SO4 loãng sản phẩm phản ứng chúng nhận biết kim loại

A Mg, Ba, Al, Fe, Ag B Mg, Ba, Al C Mg, Ba, Al, Fe D Mg, Ba, Ag Câu 23:Hợp chất sau thuộc loại tripeptit?

A H2N-CH2-CONH-CH2CH2-CONH-CH(CH3)COOH

B H2N-CH(CH3)-CONH-CH2COOH

C H2N-CH2-CONH-CH2-CONH-CH(CH3)COOH

D H2N-CH2-CONH-CH2-CONH-CH(CH3)CONH-CH(CH3)COOH

Câu 24: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe2O3 cần dùng 5,6 lít khí CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng

A 22 gam B 28 gam C 26 gam D 24 gam

Câu 25: Cho dung dịch: glucozơ, glixerol, anđehit axetic, etanol Có thể dùng thuốc thử sau để phân biệt dung dịch ?

A Cu(OH)2/NaOH B Na kim loại

C Nước brom D Dung dịch AgNO3/NH3

Câu 26: Cho 11 gam hỗn hợp gồm Al, Fe (tỉ lệ số mol tương ứng : 1) vào 600 ml dung dịch AgNO3 2M Khuấy kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m

A 86,4 gam B 64,8 gam C 97,2 gam D 21,6 gam

Câu 27: Hòa tan hoàn toàn 2,5 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại hóa trị dung dịch axit HCl (dư), thu 5,6 lít khí H2 (đktc) Kim loại hóa trị

A Mg B Ca C Be D Zn Câu 28: Trong hợp kim Al-Ni, 10 mol Al có mol Ni Thành phần phần trăm khối lượng hợp kim

A 81% Al 19% Ni B 82% Al 18% Ni C 84% Al 16% Ni D 83% Al 17% Ni Câu 29: Nhóm –CO-NH- protein gọi

A nhóm cacboxyl B nhóm peptit C amino D nhóm amino axit Câu 30: Ứng với công thức phân tử C3H6O2 có đồng phân este ?

A 2 B 5 C 4 D 3

Câu 31: Cho 15 gam hỗn hợp ba amin đơn chức, bậc tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1,2M thu 18,504 gam muối Thể tích dung dịch HCl cần phải dùng

A khí B lỏng C vừa lỏng rắn D rắn II/ PHẦN RIÊNG

I Phần riêng cho chương trình Chuẩn ( câu, từ câu 33 đến câu 40)

Câu 33: Tách lấy lượng Ag tinh khiết từ hỗn hợp Ag, Fe, Cu mà giữ nguyên lượng Ag dùng hóa chất

A dung dịch Cu(NO3)2 B dung dịch HCl C dung dịch AgNO3 D dung dịch Fe(NO3)3 Câu 34: Cho sơ đồ phản ứng:

X (C4H8O2)  muối Y  Z  Ag  Biết X có mạch khơng phân nhánh, công thức cấu tạo X

A CH3-COO-CH2-CH3 B HCOO-[CH2]2-CH3 C CH3-CH2COO-CH3 D HCOO-CH(CH3)2 Câu 35: Glyxin tên gọi chất sau ?

A C3H5(OH)3 B H2NCH2COOH

C (C17H33COO)3C3H5 D CH3CH(NH2)COOH

Câu 36: Có cấu trúc: (1) dạng mạch không phân nhánh ; (2) dạng mạch phân nhánh; (3) dạng mạch không gian Polietilen có cấu trúc mạch

A (1) B (2), (3) C (1), (3) D (1), (2), (3) Câu 37: Có este có cơng thức phân tử C8H8O2 , biết cấu tạo chúng chứa vòng benzen ?

A 3 B 6 C 1 D 4

Câu 38: Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X

A Fe(NO3)2 AgNO3 B Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 C Zn(NO3)2 AgNO3 D Zn(NO3)2 Fe(NO3)3

Câu 39: Để nhận biết đồng phân đơn chức có cơng thức phân tử C3H6O2 dùng hóa chất sau ?

A quỳ tím AgNO3/NH3 B quỳ tím NaOH

C Na2CO3 NaOH D NaOH AgNO3/NH3

Câu 40: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, PbO, MgO nung nhiệt độ cao Phản ứng xảy hoàn toàn, sau phản ứng, hỗn hợp rắn lại

A Cu, FeO, PbO, MgO B Cu, Fe, Pb, Mg C Cu, Fe, PbO, MgO D Cu, Fe, Pb, MgO II Phần riêng cho chương trình Nâng cao ( câu, từ câu 41 đến câu 48)

Câu 41: Trong pin điện hóa Zn – Cu, cặp chất sau phản ứng với ?

A Zn2+ + Cu. B Cu2+ + Zn C Zn + Cu D Zn2+ + Cu2+. Câu 42: Phản ứng sau thực bằn phương pháp điện phân ?

A Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu B Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag

C 2CuSO4 + 2H2O  2Cu + O2 + 2H2SO4 D CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4

Câu 43: Từ ba -amino axit X, Y, Z tạo thành tripeptit mạch hở phân tử có đủ X, Y

và Z ?

A 2 B 3 C 6 D 4

Câu 44: Hòa tan kim loại Mg dung dịch HNO3 loãng, thấy Mg tan hết, khơng thấy có khí Sản phẩm phản ứng Mg + HNO3 (loãng) là:

A Mg(NO3)2 , NH4NO3, H2O B Mg(NO3)2 , N2O5, H2O

C Mg(NO3)2 , N2O4, H2O D Mg(NO3)2 , N2O3, H2O

Câu 45: Este X có cơng thức phân tử C6H10O4 X khơng tác dụng với Na Đun nóng X với NaOH thu sản phẩm Y Z, Y phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo dung dịch xanh lam, Z không tạo kết tủa đỏ gạch đun nóng với Cu(OH)2/NaOH X có cơng thức cấu tạo thỏa mãn tính chất ?

A 3 B 1 C 4 D 2

Câu 46: Cho 0,975 gam kim loại Zn tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 0,084 lít khí X nguyên chất (ở đktc) X khí

A NO2 B NO C N2O D N2

Câu 47: pH dung dịch nồng độ mol ba chất: H2NCH2COOH, CH3CH2COOH, CH3CH2CH2CH2NH2 tăng theo trật tự sau ?

A H2NCH2COOH < CH3CH2COOH < CH3CH2CH2CH2NH2 B CH3CH2COOH < CH3CH2CH2CH2NH2 < H2NCH2COOH C CH3CH2CH2CH2NH2 < H2NCH2COOH < CH3CH2COOH D CH3CH2COOH < H2NCH2COOH < CH3CH2CH2CH2NH2 Câu 48: Cho dung dịch chứa ion sau:

(X1): Cu2+, Ag+, NO3 ; (X2): Na+, SO42, NO3- ; (X3): Na+, K+, Cl, OH ; (X4): Na+, Ba2+, NO3- ; (X5): Cu2+, Zn2+, SO42 ; (X6): Na+, K+, Cl, Br

Lần lượt điện phân dung dịch điện cực trơ, dung dịch sau điện phân có tính axit là: A (X1), (X5) B (X2), (X5) C (X1), (X2) D (X3), (X4), (X6)

Học sinh trả lời vào phần sau Thi KT kì I Hóa 12 Sở GD-ĐT BG năm 2010-2011-mã 136 Họ tên: Lớp: 12A

Câu 10 11 12 13 14 15

Đ.án A D A D D B D C A D A C A B C

Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

Đ.án D D B D B C A C C A C C B B A

Câu 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45

Đ.án C D D B B A B B A D B C C A B

Câu 46 47 48

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC GIANG

(Đề thi có trang)

ĐỀ KIỂM TRA ĐỊNH KÌ LẦN NĂM HỌC 2010 - 2011

MƠN HĨA LỚP 12 - tháng 03/2011 Thời gian làm bài: 60 phút;

(48 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 307 Họ, tên thí sinh:

Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố:

H = 1; Li = 7; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Ni = 59,Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Rb = 85,5

I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (32 câu, từ câu đến câu 32)

Câu 1: Cho dung dịch sau: (1) Na2CO3, (2) HCl, (3) Na3PO4 , (4) NaHCO3, (5) NaOH Dung dịch làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu là:

A (1), (2) B (3), (4) C (1), (3) D (2), (5)

Câu 2: Cho 8,25 gam hỗn hợp bột Al Fe (trong số mol Al gấp đôi số mol Fe) vào 450 ml dung

dịch AgNO3 1M Khuấy kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m

A 53,70 B 52,80 C 59,025 D 50,925

Câu 3: Cho 100 ml dung dịch HCl 0,16M vào 100 ml dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) 1M, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thu x gam kết tủa Giá trị x

A 1,248 B 0,78 C 1,312 D 0,624

Câu 4: Khi cho luồng khí H2 dư qua ống nghiệm chứa Al2O3, FeO, CuO, MgO nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn Chất rắn cịn lại ống nghiệm gồm:

A Al2O3, Fe, Cu, MgO B Al2O3, FeO, CuO, MgO

C Al, Fe, Cu, MgO D Al, Fe, Cu, Mg

Câu 5: Ở nhiệt độ thường, khơng khí ẩm oxi hố hiđroxit sau ?

A Fe(OH)3 B Cu(OH)2 C Fe(OH)2 D Mg(OH)2

Câu 6: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu

được 15,6 gam Giá trị lớn V

A 1,8 B 1,2 C 2,4 D 2

Câu 7: Ngâm kim loại có khối lượng 100 gam dung dịch HCl Sau thu 672 ml khí H2 (ở đktc) khối lượng kim loại giảm 1,95% Kim loại

A Fe B Ni C Zn D Al

Câu 8: Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học

A Cu dung dịch FeSO4 B Fe dung dịch H2SO4 (loãng) C Fe dung dịch Fe2(SO4)3 D Cu dung dịch Fe2(SO4)3

Câu 9: Hoà tan hồn tồn 5,4 gam Al dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu V lít khí NO (sản

phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V

A 2,24 B 1,12 C 4,48 D 6,72

Câu 10: Cho gam hỗn hợp bột Fe Cu (chứa 40% Fe) vào lượng dung dịch HNO3 1M, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu phần rắn X nặng 3,32 gam, dung dịch Y khí NO Khối lượng muối tạo thành dung dịch Y

A 5,40 gam B 3,60 gam C 7,26 gam D 4,84 gam

Câu 11: Nhóm kim loại sau tan nước nhiệt độ thường ?

A Sr, Na, K, Ca B Na, K, Mg, Ca

C Be, Mg, K, Ca D K, Na, Ca, Cu

Câu 12: Hoà tan 4,7 gam K2O vào 195,3 gam nước Nồng độ phần trăm dung dịch thu

Câu 13: Cho 8,5 gam hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm hai chu kì tác dụng với nước (dư), thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại kiềm là:

A K, Rb B Li, Na C K, Pb D Na, K

Câu 14: Cho 15,2 gam hỗn hợp bột Mg Cu vào dung dịch HCl(dư) Sau phản ứng xảy hoàn

tồn thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Cu hỗn hợp A 6,4 gam B 12,8 gam

C 9,6 gam D 4,8 gam

Câu 15: Khi cho từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]), thấy

A khơng có tượng xảy

B ban đầu xuất kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan hết khí CO2 dư C dung dịch từ không màu chuyển sang màu hồng nhạt

D xuất kết tủa keo trắng không tan khí CO2 dư

Câu 16: Để nhận chất dạng bột Mg, Al, Al2O3 đựng lọ riêng biệt nhãn cần thuốc thử

A H2O B dung dịch HCl C dung dịch NaOH D dung dịch NH3 Câu 17: Tôn sắt phủ lên bề mặt kim loại sau ?

A Cr B Zn C Ni D Sn

Câu 18: Cho dung dịch NaOH (dư) vào dung dịch chứa hỗn hợp muối NaCl, CuCl2, AlCl3, MgCl2, thu kết tủa, rửa sạch, sấy khơ nung kết tủa đến khối lượng khơng đổi hỗn hợp rắn X Cho khí CO dư qua X nung nóng, phản ứng xong thu hỗn hợp rắn E Các chất E là:

A Mg, Cu B Al, Cu, Mg C MgO, Al2O3, Cu D MgO, Cu Câu 19: Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch chứa Ca(HCO3)2 thấy

A khơng có tượng B có bọt khí C có kết tủa trắng

D có kết tủa trắng bọt khí

Câu 20: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm, thu 0,896 lít khí (ở đktc)

anot 1,84 gam kim loại catot Công thức muối điện phân

A KCl B NaCl C CsCl D LiCl

Câu 21: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại

A vôi sống B muối ăn C cát D lưu huỳnh

Câu 22: Hỗn hợp X chứa Fe kim loại M có hố trị khơng đổi hợp chất Cho m gam hỗn

hợp X tan hết vào dung dịch HCl thu 8,96 lít khí H2 Mặt khác, m gam hỗn hợp X tác dụng hết

với 12,32 lít khí Cl2 (các thể tích khí đo đktc) Số mol Fe hỗn hợp X

A 0,1 B 0,2 C 0,4 D 0,3

Câu 23: Điều chế Ca kim loại phương pháp

A Điện phân dung dịch CaCl2 có màng ngăn B Điện phân CaCl2 nóng chảy

C Cho Na kim loại đẩy Ca khỏi dung dịch muối CaCl2 D Dùng khí H2 khử ion Ca2+ CaO nhiệt độ cao

Câu 24: Hoà tan hết 8,4 gam bột sắt dung dịch axit sunfuric loãng thu dung dịch X Cho 1,12 lít khí clo (đktc) qua dung dịch X, cho tiếp NaOH dư vào, lọc lấy kết tủa, rửa sạch, đem nung khơng khí nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m

A 10,8 B 11,6 C 12,0 D 19,6

Câu 25: Ion Na+ bị khử phản ứng

A điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

B phân huỷ NaHCO3 nhiệt C điện phân NaOH nóng chảy

Câu 26: Một loại quặng chứa sắt tự nhiên loại bỏ tạp chất Hoà tan loại quặng dung dịch HNO3 (đặc) thấy có khí màu nâu bay ra, dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa trắng (khơng tan axit mạnh) Loại quặng

A manhetit B hematit C pirit D xiđerit

Câu 27: Trộn 48 gam bột Fe2O3 với 21,6 gam bột Al nung nhiệt độ cao (không có khơng khí)

Hỗn hợp thu sau phản ứng đem hoà tan vào dung dịch NaOH dư thu 10,752 lít khí (ở đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm

A 62,5% B 60% C 80% D 90%

Câu 28: Cho hỗn hợp bột gồm Fe Cu vào dung dịch AgNO3 (dư) đến phản ứng hồn tồn Các

ion kim loại có dung dịch là:

A Fe3+, Cu2+, Ag+. B Fe2+, Cu2+, Ag+. C Fe2+, Cu2+. D Fe3+, Cu2+.

Câu 29: Để oxi hố hồn tồn kim loại M hố trị II thành oxit phải dùng oxi có khối lượng

40% khối lượng kim loại dùng Kim loại M

A Zn B Ca C Mg D Ba

Câu 30: Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 NaHSO4 (lỗng) giải phóng khí sau ?

A NO2 B SO2 C N2O D NO

Câu 31: Cho 15,6 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH (dư), thu 6,72 lít

khí H2 (đktc) Khối lượng Al2O3 hỗn hợp ban đầu

A 7,65 gam B 5,4 gam C 5,1 gam D 10,2 gam

Câu 32: Cho 3,24 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư), sau phản ứng xảy hồn tồn, thu

được 1,344 lít khí NO (đktc) dung dịch X Khối lượng muối tạo thành dung dịch X

A 19,98 gam B 20,88 gam C 13,32 gam D 9,78 gam

II/ PHẦN RIÊNG TỰ CHỌN (8 câu)- thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (8 câu, từ câu 33 đến câu 40)

Câu 33: Quặng boxit nguyên liệu dùng để điều chế kim loại

A magie B chì C đồng D nhơm

Câu 34: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch

A H2SO4 (loãng) B NaOH

C HNO3 (loãng) D HNO3 (đặc, nguội)

Câu 35: Cho hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Ba(OH)2, KOH Hiđroxit có tính bazơ yếu

A KOH B Mg(OH)2 C Ba(OH)2 D NaOH

Câu 36: Cấu hình electron sau ion Fe2+ (Fe, Z = 26) ?

A [Ar]3d6. B [Ar]3d5. C [Ar]3d44s2. D [Ar]3d54s1. Câu 37: Các kim loại thuộc dãy sau phản ứng với dung dịch CuSO4 ?

A Fe, Na, Mg B Na, Ba, Ag C Na, Mg, Ag D Ba, Mg, Hg

Câu 38: Kim loại sau điều chế từ oxit, phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO?

A Mg B Fe C Al D Ca

Câu 39: M thuộc nhóm IIIA nằm chu kì Cation M3+ có cấu hình electron lớp là

A 3s23p6. B 2s22p6. C 3s23p1. D 3s1.

Câu 40: Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất Fe2(SO4)3 Có thể dùng chất để loại

bỏ tạp chất ?

A Kim loại Na dư B Bột Al dư C Bột Cu dư D Bột Fe dư B Theo chương trình Nâng cao (8 câu, từ câu 41 đến câu 48)

Câu 41: Cho vào ống nghiệm vài tinh thể K2Cr2O7, sau thêm tiếp khoảng ml nước lắc để K2Cr2O7 tan hết, thu dung dịch X Thêm vài giọt dung dịch KOH vào X, thu dung dịch Y Màu sắc dung dịch X Y

Câu 42: Cấu hình electron nguyên tử Cr (Z = 24) A [Ar]3d44s2. B [Ar] 4s23d4. C [Ar]3d54s1. D [Ar]4s13d5.

Câu 43: Một pin điện hóa tạo điện cực Cu điện cực Cr Biết pin hoạt động xảy phản ứng hóa học sau:

2Cr + 3Cu2+  2Cr3+ + 3Cu Kết luận sau ?

A Điện cực Cr anot pin

B Tại điện cực Cr pin xảy trình khử C Tại điện cực Cu pin xảy q trình oxi hố D Điện cực Cr catot pin

Câu 44: Phát biểu sau không ? A Crom(VI) oxit oxit bazơ

B Ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3

C Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hoá thành ion Cr2+. D Crom(III) oxit crom(III) hiđroxit chất lưỡng tính Câu 45: Phát biểu khơng đúng là:

A Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính

B Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng cịn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hoá mạnh

C Thêm dung dịch kiềm vào dung dịch muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat D Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 tác dụng với dung dịch NaOH

Câu 46: Cho bột sắt tác dụng với nước nhiệt độ 5700C tạo sản phẩm là A Fe3O4 H2 B Fe2O3 H2

C FeO H2 D Fe(OH)3 H2 Câu 47: Oxit thuộc loại oxit bazơ ?

A Cr2O3 B CO C CrO3 D FeO

Câu 48: Số oxi hoá crom K2Cr2O7

A +2 B +6 C +7 D +3

- HẾT

-(Cán coi thi khơng giải thích thêm)

Học sinh trả lời vào phần sau Thi định kì lần Hóa 12 Sở GD-ĐT BG năm 2010-2011 mã 307 Họ tên: Lớp: 12A

Câu 10 11 12 13 14 15

Đ.án C B A A C D C A C A A B D B D

Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

Đ.án C B D C B D D B C C C C A B D

Câu 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45

Đ.án D B D D B A A B B D A C A A A

Câu 46 47 48

SỞ GD-ĐT BẮC GIANG ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT 05/2007 (Đề thi có trang) MƠN HỐ HỌC

Thời gian làm 60 phút - Số câu trắc nghiệm: 40 câu

Câu 1: Một hợp kim gồm kim loại sau: Ag, Zn, Fe, Cu Hoá chất hồ tan hồn tồn hợp kim thành dung dịch

A Dung dịch NaOH

B Dung dịchH2SO4 đặc, nguội C Dung dịchHCl D. Dung dịch HNO3 loãng

Câu 2: Trường hợp sau xảy q trình ăn mịn hố học ?

A. Ngâm Zn dung dịch H2SO4 lỗng có vài giọt dung dịch CuSO4 B Để vật gang ngồi khơng khí ẩm

C Tơn lợp nhà bị sây sát sâu tới lớp sắt, tiếp xúc với khơng khí ẩm

D. Thiết bị thép nhà máy sản xuất hiđro clorua theo phương pháp tổng hợp, tiếp xúc với khí Cl2

Câu 3: Từ phương trình ion thu gọn sau:

Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag Kết luận không đúng?

A ion Cu2+ có tính oxi hố mạnh ion Ag+ B Cu có tính khử mạnh Ag

C ion Ag+ có tính oxi hố mạnh ion Cu2+. D Cu bị oxi hoá ion Ag+.

Câu 4: Cho 9,2 gam hỗn hợp HCOOH C2H5OH tác dụng hết với Na thể tích khí H2(đktc) thu

A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lit D 4,48 lít Câu 5: Nguyên tắc chung để điều chế kim loại

A Thực trình khử ion kim loại B. Thực q trình oxi hố ion kim loại C Thực trình khử kim loại

D. Thực q trình oxi hố kim loại

Câu 6: Nhận xét muối NaHCO3khơng đúng ? A. Ion HCO3 muối có tính chất lưỡng tính

B. Dung dịch muối NaHCO3 có pH < C Muối NaHCO3 muối axit

D. Muối NaHCO3 bị phân huỷ nhiệt Câu 7: Có q trình sau:

(1) Điện phân NaOH nóng chảy

(2) Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn (3) Điện phân NaCl nóng chảy

(4) Cho NaOH tác dụng với dung dịch HCl Các trình mà ion Na+ bị khử thành Na là

A (1), (3) B (1), (2) C (3), (4) D. (1), (2), (4) Câu 8: Số đồng phân ancol có cơng thức phân tử C4H10O

A. B 3 C 4 D.

Câu 9: Để nhận chất dạng bột Mg, Al, Al2O3 đựng lọ riêng biệt nhãn cần thuốc thử là:

A H2O B dung dịch NaOH C dung dịch NH3 D. dung dịch HCl Câu 10: Loại đá (hay khoáng chất) không chứa canxi cacbonat

A thạch cao B. đá vôi C đá hoa cương D. đá phấn Câu 11: Cho sơ đồ phản ứng: X  C6H6  Y  Z  phenol X, Y Z tương ứng

A. C6H12(xiclohexan), C6H5-CH2Br C6H5-CH2ONa B C2H4, C6H5-Br C6H5-ONa

C. C2H2, C6H5-Br C6H5-ONa D C H, CH-CH CH-CHONa

Câu 12: Có đồng phân hợp chất thơm có cơng thức phân tử C7H8O phản ứng với dung dịch NaOH ?

A 2 B 3 C 4 D 5

Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức dãy đồng đẳng, thu 8,96 lít (ở đktc) CO2 9,9 gam H2O Giá trị m

A 33,2 gam B 24,9 gam C. 16,6 gam D 8,3 gam

Câu 14: Cho dung dịch chứa ion sau: K+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl Muốn dung dịch thu chứa

ít loại cation cho tác dụng với chất sau ?

A Dung dịch Na2CO3 B. Dung dịch Na2SO4 C Dung dịch NaOH D. Dung dịch K2CO3

Câu 15: Cho 13,4 gam hỗn hợp hai axit hữu no, đơn chức tác dụng với lượng vừa đủ NaHCO3 tạo thành 4,48 lít CO2 (ở đktc) Khối lượng muối khan thu

A 19,2 gam B 20,2 gam C 17,8 gam D. 18,9 gam

Câu 16: Hiện tượng xâm thực nước mưa đá vôi hình thành thạch nhũ hang động giải thích phương trình hố học ?

A CaO + H2O  Ca(OH)2

B CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 C Ca(OH)2 + 2CO2  Ca(HCO3)2

D. CaCO3 + 3CO2 + Ca(OH)2 + H2O  2Ca(HCO3)2

Câu 17: Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(NO3)2 Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cạn dung dịch thu gam muối nitrat khan?

A 27,2 gam B 36,6 gam C. 26,6 gam D. 37,2 gam Câu 18: Trong chất sau đây, chất khơng có tính chất lưỡng tính ?

A Al(OH)3 B Al2O3 C Al2(SO4)3 D. NaHCO3.

Câu 19: Chất sau làm mềm nước có tính cứng tạm thời ?

A. HCl B Na2SO4 C Na2CO3 D. NaCl Câu 20: Trong ancol sau, ancol bị oxi hố khơng tạo anđehit ?

A CH3-CH2OH B CH3-CH(OH)-CH3 C CH3-CH(CH3)-CH2OH D C6H5-CH2OH

Câu 21: Hiện tượng xảy cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 A lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan hết

B lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan phần C xuất kết tủa keo trắng kết tủa khơng bị hồ tan D. có phản ứng xảy không quan sát tượng

Câu 22: Nhúng sắt nặng gam vào 500 ml dung dịch CuSO4 1M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa nhẹ, làm khô cân lại thấy nặng 8,8 gam Coi thể tích dung dịch khơng thay đổi nồng độ mol/l CuSO4 dung dịch sau phản ứng

A 1,8 M B 0,8 M C 0,9 M D. 1,6 M

Câu 23: Để phân biệt ancol etylic nguyên chất ancol etylic có lẫn nước, người ta thường dùng hố chất sau ?

A. CuO B. Na kim loại C Benzen D. CuSO4 khan

Câu 24: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ vào nước thu 6,72 lít khí (đktc) dung dịch X Cần dùng V ml dung dịch HCl 1M để trung hoà hoàn toàn

1

10 dung dịch X Giá trị V là

A 60 ml B. 75 ml C 300 ml D. 600 ml Câu 25: Hai chất tham gia phản ứng trùng ngưng với tạo tơ nilon-6,6?

A Axit ađipic etylen glicol B Axit picric hexametylenđiamin C. Axit ađipic hexametylenđiamin D. Axit glutamic hexametylenđiamin Câu 26: Khi đun nóng butan-2-ol với H2SO4 đậm đặc 170OC, sản phẩm

A. but-1-en B. but-2-en C. este D. ete Câu 27: Chất có nhiệt độ sơi cao

Câu 28: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CaCO3 Na2CO3 thu 11,6 gam chất rắn 2,24 lít khí (đktc) Khối lượng hỗn hợp m

A 16 gam B 17,2 gam C 15,2 gam D. 16,2 gam Câu 29: Cho ancol sau:

(1) CH3-CH2CH2OH (2) CH3-CH(OH)-CH3 (3) CH3-CH(OH)-CH2-CH3 (4) CH3-CH(OH)-C(CH3)3 Dãy gồm ancol tách nước cho olefin duy là:

A (1), (2) B (1), (2), (4). C. (2), (3) D. (1), (2), (3) Câu 30: Để phân biệt glucozơ saccarozơ ta dùng hóa chất sau ?

A. dung dịch HCl B Cu(OH)2 nhiệt độ phòng C. dung dịch AgNO3/NH3, to D. kim loại natri

Câu 31: Cho polime có cơng thức:

CH2 CH

C

O O

CH3

n

Polime sản phẩm phản ứng trùng hợp monome sau ? A. CH3COOCH=CH2 B. CH2=CH-COOCH3 C. C2H5COOCH3 D. C2H5COOCH=CH2

Câu 32: Cho 14,4 gam kim loại M (hố trị khơng đổi) tác dụng với 0,1 mol O2 Hoà tan chất rắn sau phản ứng dung dịch HCl dư thấy bay 8,96 lít H2 (ở đktc) Kim loại M

A Mg B. Ca C. Zn D Al

Câu 33: Tính bazơ chất yếu ?

A C6H5NH2 B NH3 C CH3-NH2 D. C2H5-NH2 Câu 34: Một polime khơng phân nhánh, có cấu tạo đoạn mạch sau:

CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2  Công thức mắt xích là: A. -CH2- B. -CH2-CH2-CH2- C -CH2-CH2- D -CH2-CH2-CH2-CH2-

Câu 35: Phát biểu sau nói tính chất hóa học đầy đủ glucozơ ? A. Glucozơ tham gia phản ứng tráng gương

B. Glucozơ có tính chất ancol đơn chức anđehit đơn chức C. Glucozơ có tính chất ancol đa chức anđehit đơn chức D. Glucozơ tham gia phản ứng cộng hiđro (xúc tác Ni, t0). Câu 36: Phenol không tác dụng với

A dung dịch NaOH B dung dịch NaHCO3 C dung dịch brom D. Na

Câu 37: Các công thức ancol viết đây, công thức viết không đúng ?

A CnH2nOH B CnH2nO C CnH2n + 2O3 D. CnH2n + 1OH Câu 38: Phản ứng đặc trưng este

A phản ứng nitro hoá B. phản ứng vơ hố C phản ứng este hố D. phản ứng xà phịng hoá Câu 39: Chất phân biệt axit propionic axit acrylic?

A Dung dịch NaOH B Dung dịch Br2 C C2H5OH D. CaCO3

Câu 40: Axit fomic axit axetic khác

A phản ứng với bazơ B. khả tương tác với chất vô

C thành phần định tính. D phản ứng với dung dịch bạc nitrat amoniac

Học sinh trả lời vào phần sau Đề thi thử TNPT Hóa 12 Sở GD-ĐT BG - mã 001 Họ tên: Lớp: 12A

Câu 10 11 12 13 14 15

Đ.á n

D D A B A B A C B A C B D D C

Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

Câu 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 Đ.á

n

B A A C C B A D B D

SỞ GI ÁO DỤ C VÀ ĐÀ O TẠ

O BẮ

C GI AN G (Đề

thi có 4 tra ng)

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ NĂM HỌC 2009 - 2010

MƠN HĨA LỚP 12 Thời gian làm bài: 60 phút; Mã 327

Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố:

H = 1; Li = 7; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55, Fe = 56; Ni = 59,Cu = 64; Zn = 65; Sr = 88 ; Ag = 108; Sn = 119, Ba = 137

I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (32 câu)

Câu 1: Trường hợp ion X+ ; Y ngun tử Z có cấu hình eletrron 1s22s22p6 ?

A K+, Cl Ar B Na+, F Ne

C. Li+, Cl Ar D Na+, Cl Ne

Câu 2:100 gam dung dịch Na2CO3 tác vừa đủ dụng với 60 gam dung dịch HCl, sau phản ứng thu dung dịch muối có nồng độ 11,44% Nồng độ dung dịch Na2CO3 HCl ban đầu

A 10,6% 12,67% B 15,90% 18,25% C 25% 35% D 26,96% 31% Câu 3: Cho 3,0 gam hỗn hợp Na kim loại kiềm M tác dụng vừa hết với nước, tạo 2,24 lít khí hiđro (ở đktc) M

A Cs B Rb C K D. Li Câu 4: Phát biểu sau không ?

A Các kim loại kiềm có cấu hình eletrron hóa trị ns1.

B Các kim loại kiềm thuộc nhóm IA bảng tuần hồn ngun tố hóa học C Trong hợp chất, kim loại kiềm có số oxi hóa +1

D. Các kim loại kiềm gồm Li, Na, K, Ba, Cs Fr

Câu 5: Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam muối nitrat kim loại M hóa trị II thu 4,0 gam oxit kim loại M kim loại số kim loại sau ?

A Cu B Mg C Zn D. Ca Câu 6: X muối natri hiđrosunfat Phát biểu không ?

A Dung dịch X tác dụng với dung dịch natri cacbonat B Cho giấy quỳ tím vào dung dịch X, quỳ tím đổi thành màu xanh C Dung dịch X tác dụng với kim loại magie giải phóng hiđro

D. Dung dịch X tác dụng với dung dịch muối kim loại bari ln có kết tủa

Câu 7: Dung dịch cốc có m mol Ca2+, n mol Mg2+, x mol Cl y mol HCO3, biểu thức liên

hệ m, n, x y là:

C 2m + n = x + y D. m + n = 0,5x + 0,5y

Câu 8: Cho cặp oxi hóa – khử: Zn2+/Zn, ; Fe2+/Fe ; Cu2+/Cu, Biết dãy: Zn2+ ; Fe2+; Cu2+ tính oxi hóa tăng dần, dãy: Zn ; Fe ; Cu tính khử giảm dần Phản ứng sau không xảy ra?

A Fe + CuCl2 B Cu + FeCl2 C Zn + CuCl2 D. Zn + FeCl2 Câu 9: Để bảo vệ nồi thép (trong đầu máy nước) khỏi bị ăn mịn, ta lót kim loại sau vào mặt nồi ?

A Zn Mg B Zn Cr C Ag Mg D. Cu Pt

Câu 10: Trong phát biểu sau, phát biểu không ?

A Trong hai cặp oxi hóa – khử sau: Al3+/Al Cu2+/Cu ; Al3+ khơng oxi hóa Cu B Hầu hết kim loại khử N+5 HNO

3 xuống số oxi hóa thấp C Để điều chế Na, người ta điện phân dung dịch NaCl bão hòa

D. Trong hai cặp oxi hóa – khử sau: Al3+/Al Cu2+/Cu ; Al khử Cu2+ Câu 11: Phèn chua có cơng thức sau ?

A Na2SO4.Al2(SO4)3.24.H2O B Al2O3.nH2O C K2SO4.Al2(SO4)3.24.H2O D. 3NaF.AlF3

Câu 12: Một miếng nhơm có khối lượng 5,4 gam để khơng khí, thời gian sau đem cân thấy khối lượng 5,448 gam Phần trăm nhơm bị oxi hóa oxi thành oxit

A 0,5% B 1,0% C 2,0% D. 2,5% Câu 13: Câu phát biểu sau không ?

A Nhôm kim loại lưỡng tính

B Nhơm kim loại nhẹ, dẫn điện dẫn nhiệt tốt

C Nhôm bị phá hủy môi trường kiềm

D. Nhơm có tính khử mạnh sau kim loại kiềm kim loại kiềm thổ Câu 14: Trong chất sau, chất khơng có tính chất lưỡng tính ?

A Al2O3 B Al(OH)3 C ZnSO4 D. NaHCO3 Câu 15: Trong dãy ion sau, dãy xếp theo thứ tự tính oxi hóa tăng dần ?

A Na+, Fe2+, Al3+, Fe3+, Cu2+, Ag+ B Na+, Al3+, Fe2+, Cu2+, Fe3+, Ag+ C Al3+, Na+, Fe3+, Fe2+, Cu2+, Ag+ D. Na+, Al3+, Fe3+, Fe2+, Cu2+, Ag+ Câu 16: Cho luồng khí CO (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Al2O3, MgO nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn X Hỗn hợp X gồm chất sau ?

A Cu, Al, MgO B Cu, Al2O3, Mg C Cu, Al2O3, MgO D. Cu, Al, Mg

Câu 17: Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100 ml dung dịch KOH 0,5M Nồng độ mol/lít ion OH dung dịch là

A 0,25M B 0,5M C 0,75M D. 1,5M Câu 18: Trong phát biểu sau, phát biểu khơng ?

A Có thể điều chế kim loại kiềm cách điện phân nóng chảy muối clorua B Tất kim loại kiềm tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ mạnh C Các kim loại kiềm thể tính khử mạnh

D. Sắt bị hịa tan dung dịch H2SO4 đặc nguội, không tan dung dịch NaOH Câu 19: Cấu hình electron viết ?

A 26Fe: [Ar]4s13d7 B 26Fe2+: [Ar]4s13d5 C 26Fe2+: [Ar]3d44s2 D.26Fe3+: [Ar]3d5

Câu 20: Kim loại sau có tính dẻo tốt số tất kim loại ?

A Bạc B Vàng C Đồng D. Nhôm

Câu 21: Phản ứng đồng thời giải thích hình thành thạch nhũ hang động xâm thực nước mưa với đá vôi ?

A CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 B Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O C CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O D. CaCO3  CaO + CO2

Câu 22: Có ba chất Mg, Al Al2O3, thuốc thử phân biệt chất ? A Dung dịch HCl B Dung dịchHNO3

Câu 23: Hiện tượng xảy cho kẽm tiếp xúc với đồng nhúng dung dịch axit clohiđric ?

A Thanh kẽm tan, đồng có bọt khí bay lên B Thanh đồng tan, kẽm có bọt khí bay lên C Cả hai tan bọt khí bay lên từ hai D. Thanh kẽm tan trước, bọt khí bay lên từ kẽm

Câu 24: Trong công nghiệp để điều chế kim loại Na, Mg, Ca, người ta dùng phương pháp phương pháp sau ?

A Điện phân dung dịch muối clorrua tương ứng bão hịa có màng ngăn B Dùng CO (hoặc H2) khử oxit tương ứng nhiệt độ cao

C Dùng kim loại K cho tác dụng với dung dịch muối clorua tương ứng D. Điện phân nóng chảy muối clorua tương ứng

Câu 25: Kim loại khác có độ dẫn điện, dẫn nhiệt khác Sự khác định

A khối lượng riêng khác B kiểu mạng tinh thể khác C. mật độ electron tự khác D mật độ ion dương khác

Câu 26: Cho 0,975 gam kim loại Zn tác dụng với dung dịch HNO3 (dư), thu 0,084 lít khí X nguyên chất (ở đktc) X khí

A NO2 B NO C. N2O D. N2

Câu 27: Trong phương trình phản ứng điện phân sau đây, phương trình phản ứng viết sai ? A 4AgNO3  4Ag + O2 + 4HNO3

B 2CuSO4 + 2H2O  2Cu + O2 + 2H2SO4 C 2MCln  2M + nCl2

D 4MOH  4M + 2H2O Câu 28: Ăn mịn điện hóa xảy

A có hai điện cực khác chất B có hai điện cực tiếp xúc

C có hai điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện li

D. có hai điện cực khác chất tiếp xúc trực tiếp, nhúng dung dịch chất điện li Câu 29: Câu nêu chất ăn mịn điện hóa ?

A Sự oxi hóa xảy cực dương

B Sự oxi hóa xảy cực dương khử xảy cực âm C Sự khử xảy cực âm

D. Sự oxi hóa xảy cực âm khử xảy cực dương

Câu 30: Nhúng Cu có khối lượng 500 gam vào 200 ml dung dịch AgNO3 1M, sau phản ứng kết thúc (toàn lượng Ag tạo bám vào Cu), lấy kim loại khỏi dung dịch, sấy khô Khối lượng kim loại

A 521,6 gam B 515,2 gam C 504,4 gam D. 493,6 gam Câu 31: Hòa tan 10 gam hỗn hợp bột Fe FeO lượng dung dịch HCl vừa đủ, thu 1,12 lít khí (ở đktc) Dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa, nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi Khối lượng chất rắn thu sau nung

A 16 gam B 12 gam C 8 gam D. 10 gam Câu 32: Hịa tan hồn tồn m gam sắt oxit FexOy dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu 2,24 lít khí SO2 (ở đktc), phần dung dịch đem cô cạn, thu 120 gam muối khan Giá trị m

A 46,4 B 34,8 C 14,4 D. 43,2 II/ PHẦN RIÊNG

1 Phần riêng cho ban ( từ câu 33 đến câu 40)

Câu 33: Thổi khí CO (dư) qua 1,6 gam Fe2O3 nung nóng đến phản ứng xảy hồn toàn, khối lượng sắt thu

A 0,56 gam B 2,24 gam C 1,12 gam D. 4,48 gam Câu 34: Cấu hình electron ion Cr3+ là

A [Ar]3d5 B [Ar]3d4. C [Ar]3d3. D. [Ar]3d2 Câu 35: Công thức criolit

đpdd

đpdd đpnc

A Al2O3.Fe2O3.SiO2 B 3NaF.AlF3 C NaAlF4 D. CaCO3.MgCO3

Câu 36: Nguyên tắc chung điều chế kim loại là: A Thực trình khử ion kim loại B Thực q trình oxi hóa kim loại C Thực q trình oxi hóa ion kim loại D. Thực trình khử kim loại

Câu 37: Có năm dung dịch sau: FeCl3 , FeCl2 , AlCl3 , NH4NO3 , NaCl đựng năm lọ riêng biệt nhãn Dung dịch chất sau phân biệt chất ?

A AgNO3 B NaOH C BaCl2 D. H2SO4(lỗng) Câu 38: Khử hồn tồn 17,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 , cần 4,48 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu

A 14,5 gam B 15,5 gam C 14,4 gam D. 16,5 gam Câu 39: Sắt tây sắt phủ bề mặt lớp kim loại kim loại sau ?

A Ni B Sn C Cr D. Zn

Câu 40: Trong chất sau: Ca(HCO3)2 , (NH4)2CO3 , ZnSO4 , Al(OH)3 , Zn(OH)2 ; số chất lưỡng tính

2 Phần riêng cho ban nâng cao ( từ câu 41 đến câu 48)

Câu 41: Có bốn dung dịch muối riêng biệt: CuCl2 , ZnCl2 , FeCl3 , ẠlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) sau thêm dung dịch NH3 (dư) vào bốn dung dịch số kết tủa thu

A 1 B 2 C 3 D. Câu 42: Cho điện cực chuẩn:

EoAg+/Ag = + 0,8V ; EoZn2+/Zn = - 0,76V ; EoCu2+/Cu = + 0,34V ; Eo2H+/H

2 = 0,00V

Suất điện động pin điện hóa lớn là: A 2Ag+ + H

2  2Ag + 2H+ B Zn + 2H+  Zn2+ + H

2 C Cu + 2Ag+  Cu2+ + 2Ag. D. Zn + Cu2+  Zn2+ + Cu

Câu 43: Nhúng Zn nguyên chất vào dung dịch H2SO4 lỗng, sau thêm tiếp vài giọt dung dịch muối CuSO4 , quan sát thấy tượng sau ?

A Bọt khí bay lên chậm lúc đầu B Bọt khí bay lên nhiều nhanh lúc đầu C Không có bọt khí bay lên D. Lượng bọt khí bay lên khơng đổi

Câu 44: Trong quặng boxit thường có lẫn Fe2O3 SiO2, để làm quặng sản xuất nhôm, người ta dùng chất chất sau ?

A Dung dịch NaOH đặc nóng khí HCl B Dung dịch NaOH lỗng khí CO2

C Dung dịch NaOH loãng dung dịch HCl D. Dung dịch NaOH đặc nóng khí CO2

Câu 45: Dung dịch chất không làm đổi màu quỳ tím ?

A NaOH B Na2SO4 C Na2CO3 D. NH4Cl

Câu 46: Hòa tan 18,4 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại X, Y thuộc nhóm IIA, hai chu kì liên tiếp dung dịch HCl (dư), thu 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) Hai kim loại X Y

A Be Mg B Ca Sr C Mg Ca D. Sr Ba

Câu 47: Cho V lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hồn tồn lít dung dịch Ba(OH)2 0,015M thấy có 1,97 gam BaCO3 kết tủa Thể tích V (lít) có giá trị giá trị sau ?

A 0,224 hay 0,448 B 0,224 hay 1,12 C 0,224 D. 0,672 hay 0,224

Câu 48: Trong cấu hình electron nguyên tử ion crom sau đây, cấu hình viết ? A 24Cr: [Ar]3d44s2 B 24Cr2+: [Ar]3d24s2

C 24Cr2+: [Ar]3d34s1 D.24Cr3+: [Ar]3d3 -Hết -

Học sinh trả lời vào phần sau Kiểm tra kì II Hóa 12 Sở GD-ĐT BG năm 2009-2010-mã 327 Họ tên: Lớp: 12A

Câu 10 11 12 13 14 15

Đ.á n

B B D D A B D B A C C B A C B

Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

Đ.á n

C C D D B B D A D C C D D D B

Câu 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45

Đ.á n

Câu 46 47 48 Đ.á

n

C B D

SỞ GI ÁO DỤ C VÀ ĐÀ O TẠ

O BẮ

C GI AN G (Đề

thi có 4 tra ng)

ĐỀ KIỂM TRA CHÂT LƯỢNG HỌC KÌ NĂM HỌC 2010 - 2011

MƠN HĨA LỚP 12

Thời gian làm bài: 60 phút; (không kể thời gian giao đề)

Mã 569 Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố:

H = 1; Li = 7; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55, Fe = 56; Ni = 59,Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Sn = 119, Ba = 137

I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH

Câu 1: Hoà tan 58 gam CuSO4.5H2O vào nước 500ml dung dịch Z Cho 100ml dung

dịch NaOH 1M vào dung dịch Z, lọc kết tủa, rửa sạch, sấy khô đem nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Khối lượng chất rắn thu

A 4,0 gam B 18,56 gam C 8,0 gam D 9,8 gam Câu 2:Ngâm kim loại có khối lượng 29,75 gam dung dịch HCl thu 3,36 lít khí (ở đktc) thấy khối lượng kim loại giảm 60% Kim loại

A Zn B Sn C Al D Fe

Câu 3:Phản ứng sau không xảy dung dịch: A 2Na + CuSO4 Na2SO4 + Cu B NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2

C NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O D CuSO4 + 2NaOH  Na2SO4 + Cu(OH)2

Câu 4: Để làm mềm nước cứng có tính cứng vĩnh cửu, người ta dùng

A Ca(OH)2 B Ca(HCO3)2 C Na2CO3 D Mg(HCO3)2 Câu 5:Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau ?

A Mg, K, Na B Fe, Al2O3, Mg C Zn, Al2O3, Al D Mg, Al2O3, Al Câu 6: Loại phản ứng sau không xảy trình luyện gang ?

A Phản ứng tạo xỉ B Phản ứng tạo chất khử khí

C Phản ứng oxi hố Mn, Si, P, S D Phản ứng khử oxit sắt thành sắt Câu 7: Trường hợp sau đây, phản ứng thu NaOH:

D Trộn hai dung dịch Na2CO3 Ca(OH)2

Câu 8: Cho 10,8 gam hỗn hợp kim loại Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư (trong điều kiện khơng khí) m gam kết tủa Giá trị m

A 19,3 B 9,0 C 21,0 D 17,6

Câu 9: Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2, tượng xảy là: A Ban đầu xuất kết tủa trắng, sau tan dần thành dung dịch suốt B Xuất kết tủa trắng

C Xuất kết tủa trắng, đồng thời có khí khơng màu bay lên D Khơng tượng

Câu 10: Nung nóng 40,0 gam CaCO3, sau thời gian thu 26,8 gam chất rắn Hiệu suất phản ứng nhiệt phân

A 50% B 25% C 75% D 83,6%

Câu 11: Chất rắn màu lục, tan dung dịch HCl dung dịch Y Cho Y tác dụng với NaOH brom dung dịch màu vàng, cho dung dịch H2SO4 vào lại thành màu da cam Chất rắn

A Cr B K2Cr2O7 C CrO3 D Cr2O3

Câu 12: Để phân biệt ba khí khơng màu CO, CO2, H2S đựng ba bình riêng biệt phương pháp hố học, ta dùng dung dịch

A Ca(OH)2 B Br2 C Pb(NO3)2 D CuSO4 Ba(OH)2 Câu 13: Chỉ câu số câu sau ?

A Ion kim loại kiềm có electron lớp ngồi

B Nguyên tử kim loại kiềm thổ có electron lớp C Ion kim loại kiềm có tính khử mạnh

D Kim loại kiềm có mạng tinh thể lập phương tâm diện

Câu 14: Trong phản ứng 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 , chất oxi hóa

A H2O B NaOH C Al D H2O NaOH Câu 15:Chất sau khơng có tính lưỡng tính ?

A Al B Al2O3 C Al(OH)3 D Cr2O3

Câu 16: Cấu hình electron ion 30Zn2+:

A 1s22s22p63s23p63d104s2 B.1s22s22p63s23p63d10 C 1s22s22p63s23p64s23d10 D 1s22s22p63s23p63d104s24p2

Câu 17:Trong phản ứng: Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O Tỉ lệ số mol HNO3 bị khử số mol Al bị oxi hóa là:

A 3 : B 4 : C 4 : 15 D 15 :

Câu 18: Công thức phân tử thạch cao khan

A CaSO4 B CaSO4.2H2O C CaSO4.H2O D 2CaSO4.H2O Câu 19: Cho hỗn hợp gồm 6,2 gam Na2O, 20,4 gam Al2O3 vào nước dư, khối lượng chất rắn không tan

A 20,4 gam B 26,6 gam C. 10,2 gam D 0 gam

Câu 20: Cho 13,35 gam AlCl3 vào 100ml dung dịch hỗn hợp chứa NaOH 2,5M, KOH 1M thu kết tủa X Nung X đến khối lượng không đổi m gam chất rắn Giá trị m là:

A 3,9 B 7,8 C. 2,55 D 5,1

Câu 21: Cho 15,6 gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 vào dung dịch NaOH dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 6,72 lít H2 (đktc) Sục CO2 dư vào dung dịch Y thu a gam kết tủa Giá trị a

A 31,2 B 15,6 C 7,8 D 23,4

Câu 22: Cho Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3 ta thu dung dịch có màu xanh lam nhạt Đó xảy phản ứng:

A 3Cu + Fe2(SO4)3  3CuSO4 + 2Fe B Cu + Fe2(SO4)3  CuSO4 + 2FeSO4

D Cu(OH)2 + Fe2(SO4)3 CuSO4 + 2FeSO4 + H2O2 Câu 23:Trong phản ứng sau, phản ứng sai ?

A Fe + Cl2 FeCl2 B Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 C Cu + Fe2(SO4)3 2FeSO4 + CuSO4 D Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4

Câu 24: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (lỗng, nóng, dư) V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V

A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08

Câu 25: Hiện tượng quan sát cho Cu vào dung dịch HNO3 đặc là: A Dung dịch khơng đổi màu có khí màu nâu đỏ

B Dung dịch chuyển sang màu nâu đỏ, có khí màu xanh C Dung dịch chuyển sang màu xanh có khí khơng màu D Dung dịch chuyển sang màu xanh có khí màu nâu đỏ thoát

Câu 26: Thêm dung dịch NaOH dư vào 145,2 gam dung dịch Fe(NO3)3 25% Lọc kết tủa, đem nung đến khối lượng không đổi khối lượng chất rắn thu

A 12,0 gam B 24,0 gam C 10,8 gam D 16,05 gam Câu 27: Có hỗn hợp kim loại dạng bột: Ag, Cu, Fe Để tách lấy Ag từ hỗn hợp mà không làm thay đổi khối lượng Ag so với ban đầu, cho hỗn hợp kim loại vào

A dung dịch AgNO3 dư B dung dịch CuSO4 dư C dung dịch muối Fe2+ dư. D dung dịch muối Fe3+ dư.

Câu 28: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít CO2 (đktc) vào 350ml dung dịch NaOH 1M, dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư, khối lượng kết tủa thu

A 20 gam B 15 gam C 5 gam D 10 gam

Câu 29: Cho hỗn hợp Fe Cu vào dung dịch HNO3 khuấy kĩ để phản ứng xảy hoàn toàn Để thu dung dịch chứa muối sắt(II) cần lấy

A dư Fe B HNO3 loãng C dư Cu D dư HNO3

Câu 30: Để nhận biết dung dịch đựng NH4Cl, (NH4)2SO4, AlCl3, Al2(SO4)3, NaCl lọ riêng biệt, ta dùng dung dịch:

A AgNO3 B BaCl2 C NaOH D Ba(OH)2

Câu 31: Hiện tượng mô tả không đúng ?

A Thêm dung dịch axit vào dung dịch K2CrO4 dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam B Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl3 thấy xuất kết tủa màu vàng sau kết tủa tan dần

C Thêm dung dịch kiềm vào dung dịch muối kali đicromat thấy muối chuyển từ màu da cam sang màu vàng

D Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl3 thấy xuất kết tủa màu lục xám sau kết tủa tan

Câu 32: Cho V lít H2 (đktc) qua bột CuO (dư) đun nóng, thu 32 gam Cu Nếu cho V lít H2 (ở đktc) qua bột FeO (dư) đun nóng khối lượng Fe thu bao nhiêu? Giả sử hiệu suất phản ứng 100% ?

A 24 gam B 26 gam C 28 gam D 30 gam

II/ PHẦN RIÊNG

1 Phần riêng cho ban ( từ câu 33 đến câu 40)

Câu 33: Có hóa chất khơng nhãn, lọ đựng dung dịch không màu: K2SO4,Na2S, K2CO3, Na3PO4 Chỉ dùng thuốc thử dung dịch HCl loãng, nhỏ trực tiếp vào dung dịch, nhận dung dịch sau ?

A K2CO3, Na2S B Na3PO4, Na2S C Na2S, K2SO4

D K2SO4 , Na2S, K2CO3, Na3PO4

A 6,4 B 5,6 C 4,5 D 5,4 Câu 35: Phát biểu sau ?

A Crom kim loại có tính khử mạnh sắt B Crom kim loại nên tạo oxit bazơ C Trong tự nhiên, crom có dạng đơn chất D Trong hợp chất, crom có số oxi hóa +3; +6

Câu 36: Cho 1,05 mol NaOH vào 0,1 mol Al2(SO4)3 Hỏi số mol NaOH có dung dịch sau phản ứng bao nhiêu?

A 0,45 mol B 0,25 mol C 0,75 mol D 0,65 mol

Câu 37: Điện phân dung dịch muối điều chế kim loại tương ứng ?

A NaCl B AgNO3 C CaCl2 D MgCl2

Câu 38: Khống chất sau khơng chứa canxi cacbonat ?

A Thạch cao B Đá vôi C Đá phấn D Đá hoa

Câu 39: Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch Ba(HCO3)2 A có kết tủa trắng

B có bọt khí

C có kết tủa trắng bọt khí D khơng tượng

Câu 40: Ngun liệu dùng để sản xuất thép

A hematit đỏ B hematit nâu C xiđerit D gang

2 Phần riêng cho ban nâng cao ( từ câu 41 đến câu 48)

Câu 41: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m

A 11,82 B 19,70 C 9,85 D 17,73

Câu 42: Cho mẩu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch H2SO4 2M cần để trung hoà X

A 150ml B 60ml C 30ml D 75ml

Câu 43: Trường hợp sau đây, sản phẩm thu Sn(II):

A Sn + O2 —→ B Sn + HNO3 đặc, nóng —→ C Sn + H2SO4 đặc, nóng —→ D Sn + HNO3 loãng —→

Câu 44: Với có mặt oxi khơng khí, đồng bị tan dung dịch H2SO4 theo phản ứng sau: A Cu + H2SO4   CuSO4 + H2

B 2Cu + 2H2SO4 +O2   2CuSO4 + 2H2O C 3Cu + 4H2SO4 + O2   3CuSO4 + SO2 + 4H2O D Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 + 2H2O

Câu 45: Chia m gam Al thành hai phần nhau:

- Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh x mol khí H2;

- Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 lỗng, sinh y mol khí N2O (sản phẩm khử nhất) Quan hệ x y

A y = 2x B x = 2y C x = y D x = 4y

Câu 46: Để phân biệt hỗn hợp (FeO, Fe3O4) với hỗn hợp (Fe2O3, Fe(OH)3), ta dùng dung dịch:

A HNO3 B HCl C HI D Fe2(SO4)3

Câu 47: Trong nhận xét sau, có nhận xét ? (1) Hợp chất sắt(II) có tính khử

(2) Dung dịch kali cromat có màu vàng (3) Cr(OH)2 hiđroxit lưỡng tính

(4) Để Fe(OH)2 khơng khí, chuyển thành màu nâu đỏ

A 1 B 2 C 3 D 4

Câu 48: Hoà tan hoàn toàn 48,8 gam hỗn hợp Cu, Fe3O4 dung dịch HNO3 dư thấy 6,72 lít khí NO (ở đktc) Mặt khác cho 48,8 gam hỗn hợp vào 400 ml HCl 2M đến phản ứng hoàn toàn thấy cịn lại m gam chất rắn khơng tan Giá trị m

A 25,6 B 12,8 C 32 D 19,2

-HẾT -Học sinh trả lời vào phần sau Kiểm tra kì II Hóa 12 Sở GD-ĐT BG năm 2010-2011-Mã 569 Họ tên: Lớp: 12A

Câu 10 11 12 13 14 15

Đ.án A B A C D C D D A C D D B A A

Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

Đ.án B A A C C A B A A D A D A A D

Câu 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45

Đ.án B C A C A B B A A D C D D B D

Câu 46 47 48

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC GIANG

(Đề thi có trang)

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Năm học: 2011 - 2012

Mơn: HĨA HỌC

Thời gian: 60 phút (không kể thời gian giao đề) Họ

tên………

Lớp: …………Số báo danh: …… ………

Mã đề 132 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố:

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cu = 64; Ag = 108, Ba = 137

I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (Câu đến 32) Câu 1: Chất sau thuộc loại polisaccarit ?

A fructozơ B tinh bột C glucozơ D mantozơ

Câu 2: Hỗn hợp X gồm Al Fe cho vào dung dịch Y gồm AgNO3, Cu(NO3)2, sau phản ứng xảy xong, phần chất rắn thu chứa ba kim loại Ba kim loại

A Al, Fe, Cu B Fe, Ag, Al C Cu, Ag, Al D Fe, Cu, Ag Câu 3: Tơ nilon-6,6 điều chế từ

A axit 6-aminohexanoic B axit ađipic hexametylenđiamin C axit terephtalic propylen glicol D axit terephtalic etylen glicol Câu 4: Cho sơ đồ phản ứng:

o

o

H SO t ,xt,p

2 170 C

C H OH   đặc X  Y (polime) Y

A PE B PVC C poliisopren D teflon

Câu 5: Nguyên tử kim loại bị oxi hóa

A cho Cu vào dung dịch HCl B cho Al vào H2SO4 đặc, nguội C cho Fe vào HNO3 đặc, nguội D để Na ngồi khơng khí ẩm

Câu 6: Hỗn hợp X gồm hai este axit axetic ancol no, đơn chức, mạch hở đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X thu 10,08 lít CO2 (ở đktc) Cơng thức phân tử hai ancol

A C2H6O, C3H8O B CH4O, C2H6O C C3H8O, C4H10O D C4H10O, C5H12O

Câu 7: Điều kiện cần cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng ngưng phân tử phải có A liên kết bội vịng bền B ít hai nhóm chức có khả phản ứng

C vòng bền D liên kết bội

Câu 8: Axit 2-aminopropanoic có tên thường

A glyxin B alanin C valin D lysin

Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp gồm metylamin, etylamin, propylamin lượng oxi vừa đủ, thể tích khí N2 thu (ở đktc)

A 2,52 lít B 3,36 lít C 5,04 lít D 1,68 lít

Câu 10: Thủy phân hồn tồn 10 gam bơng thiên nhiên dung dịch H2SO4lỗng, sau lấy tồn lượng glucozơ thu đem phản ứng tráng bạc thu 12,96 gam Ag Hàm lượng xenlulozơ có bơng

Câu 11: Số đồng phân amin bậc hai có cơng thức phân tử C4H11N

A 1 B 2 C 4 D 3

Câu 12: Poli(vinyl clorua) chất dẻo thuộc loại polime

A bán tổng hợp B thiên nhiên C nhân tạo D tổng hợp Câu 13: Chất sau dùng làm thuốc súng khơng khói ?

A tơ visco B xenlulozơ trinitrat C tơ axetat D xenlulozơ Câu 14: Hiện tượng thí nghiệm sau mô tả ?

A Cho dung dịch nước brom vào dung dịch phenylamoni clorua, thấy xuất kết tủa trắng B Cho giấy quỳ tím vào dung dịch glyxin, ta thấy giấy quỳ tím chuyển màu đỏ

C Cho giấy quỳ tím vào dung dịch anilin, giấy quỳ chuyển màu xanh

D Cho dung dịch nước brom vào dung dịch anilin, ta thấy xuất kết tủa trắng

Câu 15: Cho 3,425 gam kim loại vào 200ml dung dịch chứa HCl 0,1M, H2SO4 0,05M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,56 lít khí (đktc) Phần dung dịch cịn lại đem cô cạn thu m gam chất rắn khan Giá trị m ?

A 2,935 B 5,085 C 5,095 D 5,265

Câu 16: Cho chất sau: tinh bột, glucozơ, fructozơ, saccarozơ, xenlulozơ Số chất mà dung dịch vừa hịa tan Cu(OH)2, vừa tham gia phản ứng tráng bạc

A 3 B 1 C 2 D 4

Câu 17: Axit -aminocaproic không tham gia phản ứng

A trùng hợp B trùng ngưng C với NaOH D với HCl Câu 18: Cho nhận xét sau:

(1) Kim loại có số electron lớp ngồi từ đến

(2) Tất kim loại nhóm IIA tác dụng với nước nhiệt độ thường (3) Tính chất hóa học chung kim loại tính khử

(4) Kim loại Na khử ion Cu2+ dung dịch CuSO Số nhận xét

A 3 B 4 C 1 D 2

Câu 19: Đun nóng 36 gam hỗn hợp gồm glucozơ fructozơ với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng Ag thu

A 21,6 gam B 43,2 gam C 10,8 gam D 86,4 gam

Câu 20: Để xà phịng hóa hồn tồn 23,6 gam hỗn hợp X gồm etyl axetat metyl fomat cần vừa đủ 300ml dung dịch NaOH 1M Thành phần % khối lượng metyl fomat X

A 40,54% B 62,71% C 50,85% D 25,42%

Câu 21: Trong số chất sau, chất có độ tan nước nhỏ điều kiện thường ? A saccarozơ B propyl axetat C alanin D glucozơ Câu 22: Khi đun nóng chất béo với dung dịch NaOH, ta thu ancol

A metanol B etylen glicol C etanol D glixerol Câu 23: Polime sau có cấu trúc mạch khơng nhánh ?

A amilopectin B cao su lưu hóa C glicogen D amilozơ Câu 24: Tính chất vật lí chung kim loại gây nên

Câu 25: Đun nóng 84,8 gam hỗn hợp chất béo gồm (C17H35COO)3C3H5 (C15H31COO)3C3H5 với dung dịch NaOH vừa đủ Toàn lượng ancol thu đem tác dụng hết với Na thu 3,36 lít H2 (đktc) Khối lượng xà phòng thu phản ứng

A 45,9 gam B 87,6 gam C 89 gam D 41,7 gam

Câu 26: Cho 0,2 mol amino axit (X) phản ứng vừa đủ với 0,2 mol NaOH thu 28 gam muối natri Mặt khác 0,1 mol X phản ứng vừa hết với 0,2 mol HCl, thu m gam muối Giá trị m

A 19,1 B 18,4 C 38,2 D 19,2

Câu 27: Chỉ phát biểu đúng?

A Glucozơ tồn chủ yếu dạng mạch hở

B Glucozơ hợp chất đa chức, dạng mạch hở, phân tử có có nhóm – OH

C Amoni gluconat sản phẩm thu cho fructozơ tham gia phản ứng tráng bạc

D Phân tử saccarozơ tạo thành từ gốc glucozơ gốc fructozơ qua nguyên tử C Câu 28: Tơ nitron (hay tơ olon) điều chế từ

A vinyl clorua B acrilonitrin C vinyl axetat D β-aminoaxit

Câu 29: Nối đoạn dây nhôm với đoạn với dây đồng, để ngồi khơng khí lâu ngày Hiện tượng sau xảy chỗ nối hai đoạn dây ?

A nhơm bị ăn mịn B đồng bị ăn mịn

C nhơm đồng khơng bị ăn mịn D nhơm đồng bị ăn mịn Câu 30: Cho thí nghiệm sau:

(1) Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư (2) Cho Fe dư vào dung dịch HNO3 lỗng (3) Hịa tan Fe2O3 vào dung dịch HI (4) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (5) Cho Fe vào H2SO4 đặc, nóng, dư

Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm mà sản phẩm có muối sắt(II)

A 1 B 2 C 3 D 4

Câu 31: Chất sau có tên gọi metyl acrylat ?

A CH2=C(CH3)-COOCH3 B CH3-COO-CH=CH-CH3

C CH2=CH-COOCH3 D HCOOCH3

Câu 32: Chất sau chất béo ?

A (CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7 COO)3C3H5 B (CH3CH(CH3)-[CH2]14 COO)3C3H5 C (CH3[CH2]15 COO)3C3H5 D (HCOO)3C3H5

II PHẦN RIÊNG (8 CÂU): Thí sinh làm hai phần A B: A Theo chương trình chuẩn (từ câu 33 đến câu 40)

Câu 33: Trimetylamin amin bậc

A 1 B 2 C 3 D 4

Câu 34: Phản ứng sau không xảy ?

A Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu B 2Ag + Cu(NO3)2 Cu + 2AgNO3 C Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 D Hg + S  HgS

Câu 35: Thủy phân hoàn toàn peptit thu

A đipeptit B tơ nilon C α-amino axit D β-amino axit

A 4,48 lít B 11,2 lít C 8,96 lít D 6,72 lít Câu 37: Thủy phân saccarozơ với dung dịch H2SO4 loãng làm xúc tác, sản phẩm thu

A glucozơ fructozơ B fructozơ C mantozơ D glucozơ Câu 38: Dung dịch bão hòa chất sau làm chuyển màu quỳ tím sang đỏ ?

A axit glutamic B axit aminoaxetic C lysin D valin Câu 39: Cao su buna-S tổng hợp từ

A buta-1,3-đien propen B buta-1,3-đien acrilonitrin C buta-1,3-đien stiren D isopren

Câu 40: Đun nóng 7,4 gam etyl fomat với 200ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng

A 15,4 gam B 6,8 gam C 14 gam D 10,8 gam

B Theo chương trình nâng cao (từ câu 41 đến câu 48)

Câu 41: Glucozơ có tính chất riêng dạng mạch vịng phản ứng với A Cu(OH)2/OH- B metanol (HCl khan) C AgNO3/NH3 D dung dịch Br2

Câu 42: Amin X tác dụng với HNO2 nhiệt độ thường thu khí nitơ Bậc amin X

A 3 B 4 C 2 D 1

Câu 43: Dung dịch bão hòa chất sau làm quỳ tím chuyển sang màu xanh ?

A lysin B tyrosin C valin D glyxin

Câu 44: Đun nóng hỗn hợp fomanđehit phenol lấy dư với xúc tác axit, ta thu A nhựa rezit B nhựa rezol C nhựa novolac D bakelit

Câu 45: Hỗn hợp khí X gồm clo oxi X phản ứng vừa đủ với hỗn hợp gồm 4,8 gam magie 8,1 gam nhôm tạo 37,05 gam hỗn hợp muối clorua oxit hai kim loại Thành phần % thể tích oxi clo hỗn hợp X

A 26,5% 73,5% B 45% 55% C 44,44% 55,56% D 25% 75% Câu 46: Cho E0

pin (Zn-Cu) = + 1,1V, điện cực chuẩn cặp oxi hoá - khử 2+ Cu /Cu

E = + 0,34V Thế điện cực chuẩn cặp oxi hoá - khử 2+

0 Zn / Zn

E là

A - 0,67V B - 0,76V C + 0,31V D - 0,04V

Câu 47: Đun nóng 12,2 gam phenyl fomat với 300 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu a gam chất rắn khan Giá trị a

A 14,8 B 24,2 C 22,4 D 6,1

Câu 48: Loại chất (hoặc chất) sau không tham gia phản ứng biure ?

A tetrapeptit B tripeptit C đipeptit D anbumin - HẾT

-Học sinh trả lời vào phần sau Kiểm tra kì I Hóa 12 Sở GD-ĐT BG năm 2011-2012-mã 132 Họ tên: Lớp: 12A

Câu 10 11 12 13 14 15

Đ.án C A D B D B D D A B A C B A C

Câu 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45

Đ.án C A C B C C A A C D B D A C C

Câu 46 47 48

Đ.án B C C

TRƯỜNG THPT LỤC NAM ĐỀ KIỂM TRA - MƠN HĨA 12-giữa kỳ II năm 2012

Thời gian làm bài: 45 phút; (30 câu trắc nghiệm)

Mã đề thi 209

Câu 1: Để phân biệt lọ chứa dung dịch chất riêng biệt NaCl, MgCl2, AlCl3 Người ta dùng chất

nào sau đây?

A Dung dịch NH3 B dung dịch NaCl C Dung dịch H2SO4 D Dung dịch NaOH

Câu 2: Hòa tan m gam Na kim loại vào nước thu dung dịch X Trung hòa dung dịch X cần 100 ml dung

dịch H2SO4 1M Giá trị m

A 9,2 B 4,6 C 6,9 D 2,3

Câu 3: Tính chất hóa học chung kim loại kiềm, kiềm thổ nhơm

A tính khử mạnh B tính khử yếu

C tính oxi hóa mạnh D tính oxi hóa yếu

Câu 4: Cho m gam hỗn hợp gồm K Al tác dụng với H2O dư, thu 8,96 lít khí (ở đkc) cịn lại chất

rắn khơng tan, Khối lượng K m gam hỗn hợp là:

A 7,8 gam B 5,85 gam C 11,7 gam D 3,9 gam

Câu 5: Có tượng xảy cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 ?

A Lúc đầu có kết tủa, sau tan phần

B Chỉ có kết tủa

C Khơng có tượng

D Lúc đầu có kết tủa sau kết tủa tan hết

Câu 6: Trộn 5,4 gam bột Al với 6,0 gam bột Fe2O3 đun nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản

ứng ta thu m gam hỗn hợp rắn Giá trị m là:

A 9,40 B 11,40 C 2,24 D 10,20

Câu 7: Cho a gam hỗn hợp Na, K, Ca tác dụng với nước dư thu dung dịch X 0,224 lít khí (ở đktc) Thể

tích dung dịch H2SO4 0,1M cần dùng để trung hịa dung dịch X là:

A 0,2 lít B 0,12 lít C 0,1 lít D 0,15 lít

Câu 8: Hịa tan hồn tồn 7,8 gam hỗn hợp gồm Al, Al2O3 500ml dung dịch KOH 0,5M thu 3,36 lít

H2 (ở đkc) dung dịch X Thể tích HCl 2M cần dùng cho vào X để thu lượng kết tủa lớn là:

A 0,52 lít B 0,25 lít C 0,175 lít D 0,125 lít

Câu 9: Cho phản ứng: 2Al + 2H2O + 2NaOH  2NaAlO2 + 3H2

Chất tham gia phản ứng đóng vai trị chất oxi hóa phản ứng

A NaOH B Al C H2O D NaAlO2

Câu 10: Hòa tan 5,2 gam hỗn hợp Mg, Fe, Al vào dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí (ở đkc), cạn dung

dịch lượng muối khan thu

A 14,6 gam B 10,8 gam C 11,5 gam D 12,3 gam

Câu 11: Hòa tan 14,52 gam hỗn hợp X gồm NaHCO3, KHCO3, MgCO3 dung dịch HCl dư, thu 3,36

lít CO2 (đktc) Khối lượng KCl tạo thành dung dịch sau phản ứng là:

A 7,92 gam B 11,79 gam C 8,94 gam D 16,17 gam

Câu 12: Dãy kim loại sau xếp theo chiều tăng dần tính khử?

A K, Ca, Mg, Al B Ca, K, Mg, Al C Al, Mg, Ca, K D Al, Mg, K, Ca

Câu 13: Cấu hình electron chung lớp vỏ ngồi ngun tố nhóm IIA

A ns2. B ns2 np2. C ns1. D ns2 np1.

Câu 14: Chất vừa tác dụng với HCl, vừa tác dụng với NaOH

A Ca(OH)2 B Al(OH)3 C Fe(OH)3 D Mg(OH)2

A Tính cứng tạm thời tính cứng gây nên muối Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2

B Tính cứng vĩnh cửu tính cứng gây nên muối hiđrocacbonat, sunfat, clorua canxi magie

C Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+; Mg2+dưới dạng muối HCO

3-, SO42, Cl D Nước không chứa chứa ion Ca2+; Mg2+ là nước mềm.

Câu 16: Boxit nhơm có thành phần chủ yếu Al2O3 lẫn tạp chất SiO2 Fe2O3 Để làm Al2O3

cơng nghiệp sử dụng hóa chất sau ?

A Dung dịch NaOH đặc axit HCl

B Dung dịch NaOH đặc CH3COOH C Dung dịch NaOH đặc khí CO2 D Dung dịch NaOH đặc axit H2SO4

Câu 17: Cho m gam hỗn hợp gồm Na Al2O3 vào nước (dư) thu 2,24 lít H2 (ở đktc) 10,2 gam chất rắn

không tan Giá trị m

A 35,2 B 12,5 C 25,0 D 14,8

Câu 18: Cho V lít khí Cl2 O2 (đkc) tác dụng vừa đủ với hỗn hợp chứa 2,7 gam Al 3,6 gam Mg thu

được 22,1 gam sản phẩm rắn Giá trị V là:

A 4, 48 lít B 1,12 lít C 5,6 lít D 3,36 lít

Câu 19: X, Y, Z hợp chất vô kim loại, đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu vàng

X + Y ❑⃗ Z + H2O

Y ⃗t0cao Z + H

2O + E

E + X ❑⃗ Y Z (E hợp chất cacbon) X, Y, Z, E chất sau ?

A NaOH, Na2CO3, CO2, NaHCO3 B NaOH, Na2CO3, NaHCO3, CO2 C KOH, K2CO3, KHCO3, CO2 D NaOH, NaHCO3, Na2CO3, CO2

Câu 20: Cho dung dịch A gồm 0,007 mol K+, x mol Ca2+, 0,006 mol Br, 0,006 mol HCO3 0,001 mol NO3 Để loại bỏ hết Ca2+ dung dịch A cần dùng a mol Ca(OH)

2 Giá trị a là:

A 0,005 B 0,003 C 0,001 D 0,002

Câu 21: Phản ứng đồng thời giải thích hình thành thạch nhũ hang động xâm thực

của nước mưa với đá vôi ?

A CaCO3 + H2O + CO2 ❑⃗ Ca(HCO3)2 B Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O C CaCO3 ⃗tO CaO + CO2

D CaCO3 + 2HCl ❑⃗ CaCl2 + CO2 + H2O

Câu 22: Một mẫu nước cứng chứa ion: Ca2+, Mg2+, HCO

3, Cl, SO42 Chất dùng để làm mềm mẫu

nước cứng

A NaHCO3 B Na2CO3 C H2SO4 D Ca(OH)2

Câu 23: Để điều chế kim loại Na, Ca, Al người ta dùng phương pháp

A điện phân hợp chất nóng chảy B thủy luyện

C nhiệt luyện D điện phân dung dịch

Câu 24: Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước 5,6 lít khí (ở đktc) Kim loại kiềm

thổ

A Mg B Ca C Sr D Ba

Câu 25: Mô tả không phù hợp nguyên tố nhóm IIA ?

A Tinh thể có cấu trúc lục phương B Cấu hình elctron hóa trị ns2.

C Mức oxi hóa hợp chất +2 D Gồm nguyên tố Be, Mg, Ca, Sr, Ba

Câu 26: Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Al, Mg, Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm

0,01 mol NO 0,04 mol NO2 (chỉ tạo hai sản phẩm khử) Khối lượng muối tạo dung dịch

A 6,59 gam B 4,35 gam C 5,69 gam D 3,45 gam

Câu 27: Cho sơ đồ phản ứng: Al ❑⃗ X ❑⃗ AlCl3 ❑⃗ Y ⃗t0 Al2O3 X, Y tương ứng là:

A Al2O3, Al(OH)3 B Al2O3, AlBr3 C Al2O3, Al2(SO4)3 D Al(OH)3, Al2(SO4)3

Câu 28: Khi cho hỗn hợp Al K vào nước, thấy hỗn hợp tan hết, chứng tỏ:

A Nước dư B Al tan hoàn toàn nước

C Nước dư nAl > nK D Nước dư nK > nAl

Câu 29: Để phân biệt ba kim loại Al, Ba, Mg dùng hóa chất là:

A MO2 B M2O3 C MO D M2O

- Hết

-Học sinh trả lời vào phần sau Lớp 12: Kiểm tra giừa kì II 2011 – 2012 - mã 209 Họ tên: Lớp: 12A

Câu 10 11 12 13 14 15

Đ.án D B A A D B C D C D C C A B B

Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

SỞ GD&ĐT ĐÀ NẴNG KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG- Năm học 2011-2012 (Tham khảo) Trường THPT Nguyễn Trãi

MƠN: HỐ HỌC 12 MÃ 713 (Thời gian: 60 phút- không kể thời gian giao đề)

A PHẦN CHUNG (30 câu)

Câu 1: Để chuyển hóa chất béo lỏng thành chất béo rắn, người ta thường cho chất béo lỏng tác dụng với

A KOH B CO2 C.H2 D H2O

Câu 2: Xà phịng hóa 8,8 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn

tồn, cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng

A.3,28 gam B 8,56 gam C 8,2 gam D 10,4 gam

Câu 3: Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt tới trạng

thái cân bằng, thu 11 gam este Hiệu suất phản ứng este hóa

A. 50% B. 62,5% C. 55% D. 75%

Câu Để nhận biết dung dịch glucozơ, saccarozơ, glixerol hóa chất cần dùng (các điều kiện phản

ứng có đủ):

A Na, Cu(OH)2; dung dịch AgNO3/NH3 B dung dịch Br2; dung dịch AgNO3/NH3

C dung dịch CuSO4; dung dịch NaOH; dung dịch H2SO4 D Cu(OH)2; dung dịch AgNO3/NH3

Câu 5: Số gam glucozơ cần để điều chế 250 ml cồn 92o (C2H5OH nguyên chất có d = 0,8 g/ml) với hiệu suất lên

men 80%

A 250 B 450 C 550 D 350

Câu 6: Chất sau vừa tác dụng với H2NCH2COOH, vừa tác dụng với CH3NH2 ?

A HCl B. NaCl C CH3OH D NaOH

Câu 7: Cho ba dung dịch: HOOCCH2NH2, CH3COOH, CH3NH2 đựng lọ riêng biệt Thuốc thử dùng để

phân biệt ba chất

A quỳ tím B kim loại Na C dung dịch Br2 D dung dịch NaOH

Câu 8: Để trung hòa 25 gam dung dịch amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100 ml dung dịch HCl

1M Công thức phân tử X

A C3H7N B CH5N

C C2H7N D C3H5N

Câu 9: Cứ 0,01 mol amino axit (X) phản ứng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 0,25M Mặt khác 1,5 gam

amino axit (X) phản ứng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH 0,25M Khối lượng phân tử X

A. 150 B. 75 C. 105 D. 89

Câu 10: Dãy hợp chất sau thuộc loại tơ hóa học ?

A tơ nhện, tơ visco, tơ nilon

B tơ visco, tơ nilon-6, tơ tằm

C tơ axetat, tơ nitron , tơ nilon-6,6

D len lông cừu, tơ axetat, tơ nitron

Câu 11: Dãy gồm tất kim loại tác dụng với dung dịch CuSO4 tạo muối kim loại Cu là:

A Mg, Zn, Fe B K, Ni, Zn C Ba, Al, Zn D Na, Fe, Zn

Câu 12: Trường hợp sau đây khơng xảy phản ứng hóa học ?

A. Nhỏ dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch Fe(NO3)2

B. Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2

C. Cho Fe vào dung dịch FeCl3

D. Cho Cu vào dung dịch FeCl2

Câu 13: Bột Ag có lẫn tạp chất bột Cu, Fe Pb Muốn có Ag tinh khiết ngâm hỗn hợp vào lượng

dư dung dịch X, sau lọc lấy Ag Dung dịch X dung dịch chất sau ?

A FeCl3 B CuSO4 C Fe2(SO4)3 D Fe(NO3)3

Câu 14 :Cho 1,12 gam bột Fe 0,24 gam bột Mg vào bình chứa sẵn 250ml dung dịch CuSO4 Sau phản

ứng khối lượng kim loại có bình 1,88 gam Nồng độ mol/lít dung dịch CuSO4 trước phản ứng

A 0,1M B 0,04M C.0,12M D 0,06M

Câu 15: Điện phân điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hố trị(II) với dịng điện có cường độ

Câu 16: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA

A 3 B 2 C 4 D 1

Câu 17: Cho chất: Ca, Ca(OH)2, CaCO3, CaO Dựa vào mối quan hệ hợp chất vô cơ, chọn dãy

biến đổi sau thực được? (mỗi mũi tên phản ứng)

A. Ca  CaCO3 Ca(OH)2 CaO

B. Ca  CaO  Ca(OH)2 CaCO3

C CaCO3  Ca  CaO  Ca(OH)2

D CaCO3  Ca(OH)2  Ca  CaO

Câu 18 Cho m gam Na tác dụng hết với p gam nước (dư) thu dung dịch nồng độ x% Biểu thức liên hệ

giữa nồng độ x% theo m p

A. x% =

m 40 100

44m+46p B x% = m p m

46 44

100 80

 C x% = m 40 100

46m+46p D x% =

m 80 100

46m+46p

Câu 19: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch:

A Na2SO4 KOH B NaOH HCl C KCl NaNO3 D NaCl H2SO4

Câu 20: Một hỗn hợp X gồm Al, Al2O3, Al(OH)3 nặng 28,5 gam, hòa tan dung dịch NaOH dư thu

3,36 lít H2 (ở đktc) Nếu nung nóng X khơng khí đến khối lượng khơng đổi 25,5 gam rắn Số mol

Al2O3 Al(OH)3 X là:

A. 0,1 0,1 B. 0,1 0,2 C. 0,2 0,1 D. 0,15 0,1

Câu 21 Dãy chất tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 là:

A. AgNO3, NaOH, Cu B. AgNO3, Br2, NH3 C. NaOH, Mg, KCl D. KI, Br2, NH3

Câu 22: Cho m gam kim loại X tan hoàn toàn 200 ml dung dịch HCl 0,5M thu dung dịch Y 2,016

lít H2 (đktc) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y thu gam kết tủa ? (AgOH không

tách dạng tạo thành phân hủy tạo Ag2O)

A 23,63 gam B 32,84 gam

C 28,70 gam D 14,35 gam

Câu 23: Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch:

A NaOH dư B AgNO3 dư C NH3 dư D HCl dư

Câu 24: Cho chất Cu, Fe, Ag dung dịch HCl, CuSO4, FeCl2, FeCl3 Số cặp chất có phản ứng với là:

A 2 B 4 C 5 D 3

Câu 25: Dãy chất phản ứng với dung dịch NaOH

A. H2SO4, CaCO3, CuSO4, CO2 B. SO2, FeCl3, NaHCO3, CuO C. SO2, CO2, FeCl3, Al D. CuSO4, CuO, FeCl3, SO2

Câu 26: Cho m gam bột Fe tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng, thu dung dịch X khí NO (sản

phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch X thu 51,2 gam muối khan Biết số mol Fe ban đầu 31,25% số mol HNO3 phản ứng Giá trị m

A 20,72 B 10,36 C 28 D 14

Câu 27: Cho dãy chất: C6H5NH2 (anilin), H2NCH2COOH, CH3CH2COOH, CH3CH2CH2NH2, C6H5OH

(phenol) Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl

A 4 B 2 C 3 D 5

Câu 28. Dãy gồm chất tham gia phản ứng tráng gương là:

A. benzanđehit, anđehit oxalic, glucozơ, metyl fomat

B. benzanđehit, anđehit oxalic, glucozơ, etyl axetat

C. axetilen, anđehit oxalic, glucozơ, metyl fomat

D. benzanđehit, anđehit oxalic, saccarozơ, metyl fomat

Câu 29: Este X điều chế từ -amino axit ancol metylic Tỉ khối X so với hiđro 44,5 Công

thức cấu tạo X

A CH3–CH(NH2)–COOCH3 B H2N-CH2CH2-COOH C H2N–CH2–COOCH3

Câu 30: Cho chất sau: (1) CH2=CHCH2OH ; (2) OHC-CH2CHO ; (3) HCOOCH=CH2

Phát biểu là:

A (1), (2), (3) tác dụng với Na

B Trong (1), (2), (3) có chất cho phản ứng tráng gương

C (1), (2), (3) đồng phân

D (1), (2), (3) cháy cho số mol H2O bé số mol CO2 B PHẦN RIÊNG

I.Chương trình chuẩn.

Câu 31: Một este có cơng thức phân tử C4H6O2, thuỷ phân môi trường axit thu axetanđehit

Công thức cấu tạo este

A.HCOOCH=CH-CH3 B.HCOO-C(CH3)=CH2 C.CH3COO-CH=CH2 D.CH2=CH-COOCH3

Câu 32 Cho dãy chuyển hoá:

Glucozơ  X ⃗H2SO498 %,1700C Y Chỉ xét sản phẩm Y dãy chuyển hố

A. khí etilen B đimetyl ete C. ancol etylic D. axit axetic

Câu 33: Cho hỗn hợp cặp chất sau vào ống nghiệm, để thời gian, trường hợp người ta quan sát

thấy có tượng tách lớp ?

A Anilin nước B. Anilin dung dịch HCl đặc

C. Benzen phenol D. Phenol dung dịch NaOH dư

Câu 34: Cho luồng khí H2 dư qua ống sứ chứa CuO, PbO, CaO, Al2O3, Fe2O3 nung nóng nhiệt độ cao

Sau phản ứng xảy hoàn tồn, chất rắn cịn lại ống sứ

A Cu, Pb, Ca, Al2O3, Fe B CuO, PbO, Ca, Al, Fe

C Cu, Pb, CaO, Al2O3, Fe D Cu, PbO, CaO, Al, Fe

Câu 35: Cho m gam kim loại Fe tan hoàn toàn 400 ml dung dịch HCl 0,5M thu dung dịch X

2,016 lít H2 (đktc) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X thu gam kết tủa? A 32,84 gam B 38,42 gam C 28,70 gam D 14,35 gam

Câu 36: Khi cho Na vào dung dịch CuSO4 có tượng:

A Có khí bay có kết tủa màu xanh lam

B Có khí bay có kết tủa Cu màu đỏ

C Có kết tủa Cu màu đỏ

D Có khí bay

Câu 37: Cho hỗn hợp gồm BaO, FeO, Al2O3 vào nước dư thu dung dịch X phần không tan Y Y tan

một phần dung dịch NaOH Dung dịch X có

A. Ba(AlO2)2, Ba(OH)2 B. Ba(OH)2 C. Ba(AlO2)2, FeAlO2 D. Ba(AlO2)2

Câu 38: 100 ml dung dịch chứa NaOH 0,1M NaAlO2 0,3M Thêm từ từ HCl 0,1M vào dung dịch X

khi kết tủa tan phần,lọc kết tủa, nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 1,02g chất rắn Thể tích dung dịch HCl dùng là:

A. 0,5 lít B. 0,6 lít C. 0,7 lít D. 0,8 lít

Câu 39: Cặp dung dịch cho vào khơng có kết tủa tách

A CaSO4 MgCl2 B Pb(NO3)2 H2S

C Ca(OH)2 NaHCO3 D NaAlO2 AlCl3

Câu 40: Cho chất sau: eyl axetat, anilin, ancol etylic, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua, ancol

benzylic, p-czezol Trong chất này, số chất tác dụng với dung dịch NaOH là:

A B C D

II Chương trình nâng cao

Câu 41: Đun nóng 4,08 gam phenyl axetat với 100ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu

được m gam chất rắn Tìm giá trị m ? ( Biết hiệu suất phản ứng đạt 100% )

A 1,6 gam B 3,48 gam C 2,46 gam D 7,54 gam

Câu 42. Hãy cho biết với thuốc thử dung dịch AgNO3 /NH3 phân biệt chất dãy chất

sau ?

A. mantozơ fructozơ B. glucozơ fructozơ

Câu 43: Cho dãy chất: C2H5NH2, NH3, C6H5NH2, NaOH Chất dãy có lực bazơ yếu A. C2H5NH2 B. NH3 C. C6H5NH2 D. NaOH Câu 44 : Cho suất điện động pin điện hóa: E0

(Fe-Cu) = 0,78V ; E0(Cu-Ag) = 0,46V

Suất điện động pin Fe - Ag là:

A 0,34V B 0,44V C 0,8V D 1,24V

Câu 45: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu

được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Dung dịch X hịa tan tối đa 12,88 gam Fe (tạo khí NO nhất) Số mol HNO3 có dung dịch đầu

A 0,88 mol B 0,94 mol C 1,04 mol D 0,64 mol

Câu 46: Cặp chất sau dùng làm mềm nước cứng có MgCl2 CaSO4

A NaOH, Na2CO3 B Na2CO3, Na3PO4

C Na2CO3, Ca(OH)2 D Na3PO4, Ca(OH)2

Câu 47: Nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 đến dư Hiện tượng xảy A Tạo kết tủa keo trắng xanh hóa nâu khơng khí

B Tạo kết tủa keo xanh không tan dung dịch NH3 dư C Tạo kết tủa keo trắng tan dung dịch NH3 dư D Tạo kết tủa keo trắng không tan dung dịch NH3 dư

Câu 48: Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản

ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị V

A 150 B 100 C 200 D 300

Câu 49: Cho chất rắn Al , Al2O3 , FeO, Fe2O3, Na2O Hãy dùng nước axit để nhận biết chất

Cho biết axit ?

A H2SO4 lỗng B HNO3 (loãng)

C HCl (loãng) D HCl (đậm đặc)

Câu 50: Cho dãy chất: CH4, C2H2, C2H4, C2H5OH, CH2=CH-COOH, C6H5NH2 (anilin), C6H5OH (phenol),

C6H6 (benzen), CH3CHO Số chất dãy phản ứng với nước brom

A 5 B 6 C 7 D 4

Cho: H= 1; C= 12; N= 14; O= 16; Na= 23; Mg= 24; Al= 27; ; S= 32; Cl= 35,5; K= 39; Ca= 40; Fe= 56; Cu= 64; Zn= 65; Br= 80; Ag= 108; Ba= 137;

Hết

Học sinh trả lời vào phần sau Kiểm tra chất lượng Hóa 12- THPT Nguyễn Trãi-Đà Nẵng-mã 713 Họ tên: Lớp: 12A

Câu 10 11 12 13 14 15

Đ.án C A B C B A A B B C A D D A B

Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

Đ.án D B B B B B A D B C D C A C B

Câu 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45

Đ.án C A A C B A D C A A D C C D B

Câu 46 47 48 49 50

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO VĨNH LONG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II - NĂM HỌC 2007-2008 MƠN: HỐ HỌC 12

MÃ ĐỀ 208 (tham khảo)

Câu 1: Trong công nghiệp, kim loại nhôm điều chế cách

A nhiệt phân Al2O3 B điện phân dung dịch AlCl3 bão hòa C điện phân Al2O3 criolit nóng chảy D điện phân AlCl3 nóng chảy

Câu 2: Cho phản ứng: aFe + bHNO3 → cFe(NO3)3 + dNO + eH2O Các hệ số a, b, c, d số nguyên, tối

giản Tổng (a + b)

A 5 B 4 C 6 D 3

Câu 3: Trung hoà 100ml dung dịch KOH 1M cần dùng V ml dung dịch HCl 1M Giá trị V

A 400 B 300 C 200 D 100

Câu 4: Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước có dư tạo 336 ml khí H2 (đktc) Kim loại kiềm

đó

A.7Li B 23Na C 85Rb D 39K

Câu 5: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch có chứa gam NaOH, thu dung dịch X

Khối lượng muối tan có dung dịch X

A 5,3 gam B 21,2 gam C 15,9 gam D 10,6 gam

Câu 6: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch kiềm

A Na, Fe, K B Na, Cu, K C Na, Ba, K D Be, Na, K

Câu 7: Sắp xếp dãy kim loại theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải

A Al, Mg, Fe B Mg, Fe, Al C Fe, Al, Mg D Fe, Mg, Al

Câu 8: Cô cạn dung dịch X chứa ion: Mg2+, Ca2+, HCO3



thu chất rắn Y Nung Y nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu chất rắn Z Chất rắn Z gồm

A MgCO3 CaO B MgO CaCO3 C MgCO3 CaCO3 D MgO CaO

Câu 9: Cặp chất sau không xảy phản ứng ?

A dung dịch AgNO3 dung dịch KCl B K2O H2O

C dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2 D dung dịch NaOH Al2O3

Câu 10: Thể tích khí NO cho 1,92 gam bột Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư bao

nhiêu? Giả sử phản ứng tạo khí NO

A 0,672 lít B 0,224 lít C 0,448 lít D 1,120 lít

Câu 11: Ở điều kiện thường, Fe(OH)2 phản ứng với

A H2O B H2 C dung dịch NaNO3 D dung dịch HNO3

Câu 12: Thể tích khí CO2 sinh cho 8,4 gam NaHCO3 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl

A 6,72 lít B 1,12 lít C 2,24 lít D 4,48 lít

Câu 13: Phản ứng sau không đúng ?

A Fe + 2FeCl3 3FeCl2 B Cu + 2FeCl3 2FeCl2 +CuCl2

C Al2(SO4)3 + 3Na2S  Al2S3 + 3Na2SO4 D FeCl2 + 3AgNO3  Fe(NO3)3 + 2AgCl + Ag

Câu 14: Khi cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch muối sau khơng thấy kết tủa ?

A Cu(NO3)2 B Mg(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Ba(NO3)2

Câu 15: Phản ứng hoá học sau sai ?

A AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag B CO2 + NaAlO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 C Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O D Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2H2O

Câu 16: Cho bột nhôm nguyên chất tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Khối

lượng Al cần để phản ứng

A 5,4 gam B 16,2 gam C 10,4 gam D 2,7 gam

Câu 17: Để phân biệt dung dịch lỗng NaCl, MgCl2, AlCl3 dùng

A dung dịch H2SO4 B dung dịch NaNO3 C dung dịch Na2SO4 D dung dịch NaOH Câu 18: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có

A kết tủa trắng sau kết tủa tan dần B bọt khí kết tủa trắng

C bọt khí D kết tủa trắng xuất

Câu 19: Cho 10 gam hỗn hợp Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Sau phản ứng thu 2,24 lít

khí (đktc), dung dịch X m gam chất rắn không tan Giá trị m

A 4,4 B 5,6 C 3,4 D 6,4

Câu 20: Ở trạng thái lỏng rắn, nguyên tử kim loại liên kết với chủ yếu liên kết

A Fe2O3 khan B Al2O3.nH2O C Fe2O3.nH2O D 3NaF.AlF3

Câu 22: Kim loại khơng bị hồ tan dung dịch HNO3 đặc, nguội tan dung dịch NaOH

A Mg B Pb C Al D Fe

Câu 23: Cặp chất sau phản ứng với dung dịch HCl KOH ?

A CrO, Al2O3 B CrO, CrO3 C Cr2O3, Al2O3 D Al2O3, CrO3 Câu 24: Cho dung dịch muối: Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3, Pb(NO3)2 Kim loại tác dụng

với tất bốn dung dịch ?

A Cu B Pb C Zn D Fe

Câu 25: Ứng dụng sau kim loại không ?

A Kẽm dùng để chế tạo pin khơ

B Chì dùng để ngăn cản tia phóng xạ

C Thiếc tráng lên đồ vật sắt để chống ăn mòn kim loại theo phương pháp điện hóa

D Niken dùng làm chất xúc tác cơng nghiệp hóa chất

Câu 26: Kim loại bạc có lẫn Fe Để thu Ag nguyên chất, người ta ta dùng dung dịch

A FeSO4 B CuSO4 C H2SO4 đặc, nóng D Fe2(SO4)3

Câu 27: Hồ tan hết 7,6 gam hỗn hợp kim loại kiềm thổ thuộc chu kì liên tiếp lượng dung dịch HCl dư

thì thu 5,6 lít khí (đktc) Hai kim loại

A Ca Sr B Mg Ca C Sr Ba D Be Mg

Câu 28: Khi nung nóng 0,1 mol Fe(OH)2 ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất

rắn Giá trị m

A 8 B 7,2 C 10,7 D 16

Câu 29: Cho 17,04 gam hỗn hợp rắn X gồm Ca, MgO, Na2O tác dụng hết với 720ml dung dịch HCl 1M (vừa

đủ) thu dung dịch Y Khối lượng muối NaCl có Y

A 4,68 gam B 15,21 gam C.14,04 gam D 8,775 gam

Câu 30: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X

dung dịch HNO3 dư, thoát 0,56 lít (đktc) khí NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m

A 2,22 B 2,32 C 2,62 D 2,52

Câu 31: Fe (Z = 26), cấu hình electron lớp ngồi Fe3+ là

A 3s23p63d5 B 3s23p63d104s1 C 3s23p63d94s2 D 3s23p63d34s2

Câu 32:Hịa tan hồn tồn m gam Na kim loại vào 200 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch X V

lít khí (ở đktc) Trung hòa dung dịch X cần 100 ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị V

A 1,12 B. 2,24 C. 3,36 D. 4,48

Câu 33: Nước cứng nước có chứa nhiều ion

A Ba2+, Be2+. B SO ,Cl42- - C Ca2+, Mg2+ D

-

-3 HCO ,Cl

Câu 34: Cho sắt tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thấy chất khí màu nâu đỏ Chất khí

A NO B N2 C NO2 D N2O

Câu 35: Dãy gồm hợp chất có tính oxi hố (khơng xét đến vai trò O2)

A Fe(OH)2, FeO B Fe2O3, Fe2(SO4)3 C Fe(NO3)3, FeCl3 D FeO, Fe2O3 Câu 36: Chất sau tác dụng với NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4] ) tạo kết tủa ?

A khí NH3 B khí CO2 C dung dịch NaOH D dung dịch Na2CO3

Câu 37: Tính chất hố học đặc trưng kim loại

A tính khử B tính oxi hố C tính bazơ D tính oxi hố tính khử

Câu 38: Phản ứng: Cu +2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2 chứng tỏ

A ion Fe3+ có tính khử mạnh ion Cu2+ B ion Fe2+ có tính oxi hố mạnh ion Fe3+ C ion Fe3+ có tính oxi hố mạnh ion Cu2+ D ion Fe3+ có tính oxi hố yếu ion Cu2+ Câu 39: Khi cho q tím vào dung dịch Na2CO3 , tượng quan sát q tím

A khơng đổi màu B hố đỏ C hố xanh D hoá hồng

Câu 40: Khi để lâu khơng khí ẩm vật làm sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên

trong, xảy trình

A Fe bị ăn mịn điện hố học B Sn bị ăn mịn điện hố học

C Fe bị ăn mịn hố học D Fe Sn bị ăn mịn điện hố

Đáp án mã 208 Kiểm tra học kì II (07-08)- Sở GD-ĐT Vĩnh Long

Câu 10 11 12 13 14 15

Đ.án C A D B D C C D C C D C C D D

Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25- 26 27 28 29- 30

Câu 31 32- 33 34 35 36 37 38 39 40

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO VĨNH LONG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II - NĂM HỌC 2008-2009 MƠN: HỐ HỌC 12

MÃ ĐỀ 132 (tham khảo)

I PHẦN CHUNG

Câu 1: Đốt Al bình chứa khí Cl2, sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn bình tăng 4,26 gam Khối

lượng nhôm phản ứng

A 1,26 gam B 3,24 gam C 1,08 gam D 0,86 gam

Câu 2: Sắt tây sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị sây sát tới lớp sắt

A kim loại bị mịn trước thiếc B cả hai bị ăn mòn

C khơng kim loại bị ăn mịn D kim loại bị mòn trước sắt

Câu 3: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố:

K ([Ar]4s1) , Cr ([Ar]3d54s1) ,Cu ([Ar]3d104s1) Nhận định sau ?

A Chúng kim loại có tính khử mạnh B Chúng nguyên tố nhóm A

C Nguyên tử chúng có electron phân lớp s

D. Trong dãy: K, Cr , Cu , tính kim loại tăng dần từ trái sang phải

Câu 4: Trong công nghiệp, nhôm sản xuất theo phương pháp

A nhiệt phân Al2O3 criolit nóng chảy B điện phân Al2O3 criolit nóng chảy C điện phân AlCl3 nóng chảy D dùng K khử AlCl3 nóng chảy

Câu 5: Hịa tan hồn tồn m gam Na kim loại vào 100 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch X V lít khí

(ở đktc) Trung hòa dung dịch X cần 100 ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị m

A 2,3 gam B. 4,6 gam C. 6,9 gam D. 9,2 gam

Câu 6: Dãy hợp chất sau thể tính chất lưỡng tính ?

A Al(OH)3, Cr(OH)3, Mg(OH)2 B NaHCO3, Al(OH)3, Cr2O3 C Cr(OH)3, Al2O3, MgO D Al2O3, Cr2O3, CaO

Câu 7: Dãy ion xếp theo thứ tự tính oxi hố giảm dần

A Pb2+>Sn2+>Ni2+>Fe2+>Zn2+ B Sn2+> Ni2+> Zn2+> Pb2+> Fe2+ C Pb2+> Sn2+> Fe2+> Ni2+> Zn2+ D Zn2+> Sn2+> Ni2+> Fe2+> Pb2+

Câu 8: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy

A không tạo kết tủa B tạo kết tủa keo trắng không tan

C tạo kết tủa keo trắng sau tan D tạo kết tủa xanh sau tan

Câu 9: Cho 21,6 gam kim loại có hố trị khơng đổi tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thu 6,72

lít N2O (đktc) Kim loại

A.23Na B.65Zn C.24Mg D.27Al

Câu 10: Nước cứng tự nhiên thường có hồ tan lượng muối CaCl2, MgSO4, Ca(HCO3)2,

Mg(HCO3)2 Có thể dùng dung dịch sau để làm mềm nước cứng ?

A Dung dịch Ca(OH)2 B Dung dịch K2SO4

C Dung dịch Na2CO3 dung dịch H3PO4 D Dung dịch Na2CO3 dung dịch Na3PO4 Câu 11: Dãy hiđroxit xếp theo thứ tự tính bazơ giảm dần từ trái sang phải

A Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3 B NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2

C Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH D NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3

Câu 12: Cho 4,48 lít khí CO2 (đktc) sục dung dịch Ca(OH)2 , thu 12 gam kết tủa X Số mol Ca(OH)2

phản ứng

A 0,32 B 0,24 C 0,16 D 0,08

Câu 13: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao

A Cr B Hg C W D Na

Câu 14: Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 lấy dư bình điện phân có màng ngăn, với điện cực trơ có cường

độ dịng điện 10A thời gian Khối lượng Cu sinh catot

A 14,50 gam B 15,0 gam C 12,69 gam D 11,94 gam

Câu 15: Cho 31,2 gam hỗn hợp gồm bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, phản ứng tạo thành

13,44 lít H2 (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng Al hỗn hợp

A 36,41% B 56,41% C 40,52% D 34,61%

Câu 16: Chỉ dùng dung dịch sau để phân biệt chất rắn Mg, Al Al2O3 ?

A NaCl B HCl C KOH D CuCl2

Câu 17: Có dung dịch chứa riêng biệt cation sau: NH+4, Al3+, Fe3+, Fe2+, Na+ (nồng độ khoảng 0,1M) Chỉ

dùng dung dịch NaOH nhỏ từ từ vào dung dịch nhận biết có mặt ion ?

C NH+4, Al3+, Fe3+, Fe2+ D +

NH , Al3+, Fe3+.

Câu 18: Phần lớn kẽm dùng cho ứng dụng

A dùng mạ (hoặc tráng) lên sắt để bảo vệ cho sắt khỏi gỉ, chống ăn mòn kim loại B chế tạo hợp kim có độ bền cao, chống ăn mịn

C chế tạo pin khơ (pin Lơclansê-Leclansé) D chế tạo dây dẫn điện thiết bị điện khác

Câu 19: Phản ứng hoá học điều chế kim loại không thuộc phương pháp nhiệt luyện?

A 2Al + Cr2O3 → 2Cr + Al2O3 B CuO + H2 → Cu + H2O C 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 D Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

Câu 20: Hỗn hợp MgCO3, NaHCO3 KHCO3 có khối lượng 28,8 gam tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu

được 7,168 lít CO2 (ở đktc) Khối lượng KCl tạo thành

A 7,45 gam B 8,94 gam C 10,43 gam D 14,90 gam

Câu 21: Có nguyên tố thỏa mãn điều kiện: Trong nguyên tử nguyên tố (ở trạng thái

bản) có tổng số electron phân lớp s có electron lớp cùng?

A 6 B 7 C 15 D 9

Câu 22: Khi cho CrO3 tác dụng với nước dư tạo thành

A khơng có phản ứng B axit đicromic

C axit cromic D cả axit cromic axit đicromic

Câu 23: Để phân biệt hai bình riêng biệt đựng chất khí khơng màu SO2, CO2 ta dùng dung dịch

A Br2 B NaCl C NaOH D Ca(OH)2

Câu 24: Có ống nghiệm khơng nhãn, ống đựng dung dịch sau đây: Na2CO3, BaCl2,

Na2SO4, NaNO3 Chỉ dùng thêm quỳ tím dung dịch làm thuốc thử, phân biệt

dãy dung dịch ?

A Dung dịch Na2CO3 B Hai dung dịch Na2CO3 BaCl2 C Ba dung dịch Na2CO3 , BaCl2 Na2SO4 D Cả dung dịch

Câu 25: Trong nhóm IA, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân tính khử kim loại

A không thay đổi B tăng dần

C giảm dần D biến đổi không theo qui luật định

Câu 26: Nước cứng nước có chứa nhiều ion

A Ca2+, Mg2+ B Na+, Ba2+ C Cl SO, 42

 

D HCO Cl SO3, , 42

  

Câu 27: Nung mol FeCO3 bình kín chứa a mol O2 nhiệt độ cao tới phản ứng hoàn toàn Chất rắn

bình hịa tan vừa hết dung dịch chứa 1,2 mol H2SO4 Giá trị a

A 0,3 B 0,1 C 0,2 D 0,25

Câu 28: Trong phương trình hố học sau, phương trình hố học sai ?

A FeO + H2SO4(loãng) → FeSO4 + H2O B FeO + 2HNO3(loãng) → Fe(NO3)2 + H2O C Fe2O3 + 6HNO3(đặc) → 2Fe(NO3)3 + 3H2O D Fe2O3 + 3H2SO4(đặc) → Fe2(SO4)3 + 3H2O

Câu 29: Các kim loại bị thụ động hoá với HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội

A Cr, Fe, Al B Al, Fe, Cu C Cr, Al, Mg D Cr, Fe, Zn

Câu 30: Khi cho bột sắt vào dung dịch sau: FeCl3, AlCl3, CuCl2, Pb(NO3)2, HCl, H2SO4 đặc nóng

dư, HNO3 loãng dư Số trường hợp phản ứng tạo muối sắt(II)

A 3 B 4 C 5 D 6

Câu 31: Phương trình hố học sau giải thích tạo thành thạch nhũ hang động?

A Ba(HCO3)2 BaCO3 + H2O + CO2 B CaO+ H2O + 2CO2 Ca(HCO3)2 C Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2 D Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O

Câu 32: Đồng tác dụng với dung dịch

A H2SO4loãng, HNO3loãng, Fe2(SO4)3 B Al2(SO4)3, H2SO4 lỗng, HNO3đặc C HCl có hịa tan khí O2, HNO3loãng, AgNO3 D H2SO4loãng, HNO3đặc, FeSO4 II PHẦN RIÊNG (Thí sinh chọn hai phần)

PHẦN A

Câu 33: Hợp chất crom khơng thể tính khử?

Câu 34: Kim loại X khử Fe3+ dung dịch FeCl

3, không khử H+ dung dịch

HCl thành H2 Kim loại X

A Cu B Mg C Fe D Zn

Câu 35: Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư, phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch muối chứa

A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 AgNO3 C Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2 AgNO3 Câu 36: Kim loại sau cho vào dung dịch H2SO4 lỗng khơng có phản ứng ?

A Al B Cu C Fe D Mg

Câu 37: Cách nhận biết khí khơng xác ?

A Để nhận biết O2 O3 ta dùng dung dịch KI có hồ tinh bột B Để nhận biết NH3 CH3NH2 ta dùng axit HCl đặc

C Để nhận biết CO CO2 ta dùng nước vôi D Để nhận biết SO2 SO3 ta dùng dung dịch nước brom

Câu 38: Cho 10 gam kim loại nhóm IIA tác dụng hết với H2O tạo 5,6 lít H2 (ở đktc) Kim loại

A Sr B Ca C Ba D Mg

Câu 39: Điện phân MgCl2 nóng chảy, catot xảy trình

A oxi hố B khử C oxi hố khử D nhận proton

Câu 40: Dãy gồm kim loại tan nước tạo thành dung dịch kiềm

A K, Ba, Fe B K, Na, Ba C Na, Ba, Al D Li, Na, Be

PHẦN B

Câu 41: Cho hiđroxit sau: Cu(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3, Cr(OH)3, Zn(OH)2, Ni(OH)2 Dãy hiđroxit

sau tan dung dịch NH3 dư ?

A Cu(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3 B Al(OH)3, Cr(OH)3, Zn(OH)2 C Cu(OH)2, Zn(OH)2, Ni(OH)2 D Cr(OH)3, Zn(OH)2, Ni(OH)2

Câu 42: Cho hỗn hợp bột FeCO3 CaCO3 vào dung dịch HNO3 lỗng, dư, sau phản ứng hồn tồn thu hỗn

hợp khí có tỉ khối so với H2 20,6 (trong có khí hóa nâu khơng khí) Phần trăm khối lượng

FeCO3 hỗn hợp ban đầu

A 75% B 80% C 50% D 77,68%

Câu 43: Cho 0,1 mol Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư, sau phản ứng thu 0,03 mol N2O

dung dịch X Số chất tan có dung dịch X

A 1 B 2 C 3 D 4

Câu 44: Trong phản ứng: Fe + H2SO4đặc

0 t

  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Nếu có ngun tử Fe bị oxi hố thì có phân tử H2SO4 bị khử ?

A 5 B 4 C 3 D 6

Câu 45: Dung dịch chứa x mol FeSO4 0,1 mol Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa

nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 32 gam chất rắn, x có giá trị

A 0,2 B 0,1 C 0,3 D 0,4

Câu 46: Cho

0 Zn / Zn

E  0,76V;

0 Pb / Pb

E  0,13V Xác định suất điện động chuẩn pin điện hoá Zn-Pb ?

A +0,63V B −0,63V C −0,89V D +0,89V

Câu 47:Dung dịch hịa tan chất : Cu(OH)2, Zn(OH)2, AgCl

A. NaOH (dư) B. HCl (dư) C. NH4Cl (dư) D. NH3

(dư)

Câu 48: Hiện tượng mô tả không đúng?

A Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 xuất kết tủa keo trắng sau tan tạo

dung dịch suốt

B Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch CuSO4 xuất kết tủa màu xanh sau tan tạo

dung dịch màu xanh lam đặc trưng

C Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch K2Cr2O7 dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng D Thêm dung dịch K2Cr2O7 vào dung dịch BaCl2 tạo kết tủa màu vàng tươi

Đáp án mã 132 Kiểm tra học kì II (08-09)- Sở GD-ĐT Vĩnh Long

Câu 3- 5- 10 11 12 13 14 15

Đ.án C D C B C B A C D D D C C D D

Câu 16 17 18- 19 20 21 22 23 24 25 26 27- 28 29 30

Đ.án C C A D B D D A D B A B B A B

Câu 31 32 33 34 35 36 37- 38 39 40 41- 42- 43 44 45

Câu 46 47 48

SỞ GIÁO DỤC- ĐÀO TẠO BÌNH ĐỊNH THI HỌC KỲ II - NĂM HỌC 2010-2011

TRƯỜNG THPT AN NHƠN Mơn thi: Hóa Khối : 12 (tham khảo)

Mã đề: 989 Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian giao đề

I PHẦN CHUNG DÀNH CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH: (8 điểm)( từ câu đến câu 24)

Câu 1: Có sơ đồ chuyển hóa: X + dung dịch HCl → dung dịch Y + khí Z ; Z + Cl2 (dư) + H2O → H2SO4 + HCl

X

A PbS B FeCO3 C.FeS D CuS

Câu 2: Để làm CO2 có lẫn HCl nước, cho hỗn hợp qua bình chứa lượng chất dư,

mắc nối thứ tự sau

A.Na2CO3 CaO B.H2SO4(đặc) Na2CO3 C.NaHCO3 P2O5 D.P2O5 NaHCO3

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 125,6 gam hỗn hợp X gồm FeS2 ZnS thu khí SO2 Đem tồn khí sục

vào lít dung dịch Ba(OH)2 2M thu 347,2 gam kết tủa Khối lượng FeS2 có hỗn hợp X là:

A 56 gam B 24 gam C 48 gam D 96 gam

Câu 4: Hỗn hợp tecmit để thực phản ứng nhiệt nhôm dùng hàn đường ray có thành phần

A Al crom oxit B C sắt oxit C Al sắt oxit D Mg sắt oxit

Câu 5: Thí nghiệm sau có kết tủa sau phản ứng

A Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2

B Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4] )

C Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Cr(NO3)3

D Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch FeCl2

Câu 6: Thực chuyển hóa sau dung dịch: K2Cr2O7  

    XY

K2CrO4

Các chất X, Y màu dung dịch thêm X biến đổi là:

A H2SO4, KOH ; màu da cam thành màu vàng B H2SO4, KOH ; màu vàng thành màu da cam

C KOH, H2SO4, ; màu vàng thành màu da cam D KOH, H2SO4 ; màu da cam thành màu vàng

Câu 7: Trong trình sản xuất gang chất khử thường dùng là:

A H2 B C C Mg D CO

Câu 8: Để tách Cu khỏi hỗn hợp có lẫn Al , Zn Có thể dùng dung dịch

A KOH B H2SO4 đặc nguội C NH3 D HNO3 lỗng Câu 9: Chất sau khơng thể oxi hóa Fe thành ion Fe3+

A S B Br2 C H2SO4 (dung dịch) D AgNO3

Câu 10: Cho 15,6 gam K kim loại tan hết vào 200 ml dung dịch X chứa Fe2(SO4)3 0,1M Al2(SO4)3 0,2M

Sau phản ứng xảy hoàn toàn, người ta tách kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu a gam rắn Giá trị a là:

A 5,24 gam B 10,48 gam C 3,2 gam D 7,86 gam

Câu 11: Dãy gồm chất phản ứng với Cu:

A dung dịch AgNO3 , dung dịch NaOH B HNO3 loãng , dung dịch FeCl3

C Cl2 , dung dịch Mg(NO3)2 D O2, dung dịch NaOH

Câu 12: Cho 2,81 gam hỗn hợp X (gồm oxit: Fe2O3, MgO, ZnO) tan vừa đủ 300ml dung dịch H2SO4

0,1M, khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan tạo là:

A 4,8g B 5,21g C 3,8g D 4,81g

Câu 13: Cho 14 gam NaOH vào 100 ml dung dịch AlCl3 1M Phản ứng kết thúc, khối lượng kết tủa tạo thành

A 3,9 gam B.11,7 gam C 7,8 gam D 23,4 gam

Câu 14: Thể tích dung dịch FeSO4 0,5M cần thiết để phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch chứa KMnO4 0,2M

và K2Cr2O7 0,1M mơi trường axit là:

A 0,32 lít B 0,16 lít C 0,64 lít D 0,52 lít

Câu 15: Thành phần quặng hematit đỏ

A Fe2O3 nH2O B Fe2O3 C.FeCO3 D Fe3O4

Câu 16:Hòa tan 11,2 gam Fe vào dung dịch HNO3 loãng chứa 0,6 mol HNO3, phản ứng xảy

hoàn toàn thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Để tác dụng hết dung dịch X cần vừa đủ V lít dung dịch NaOH 1M (khơng có khơng khí) Giá trị V là:

A 0,5 lít B 0,3 lít C 0,6 lít D 0,45 lít

Câu 17: Kim loại M phản ứng với dung dịch : HCl , Cu(NO3)2 , HNO3 đặc nguội Kim loại M

A Al B Ag C Fe D Zn

Câu 18: Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Mg, Al vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu 0,168 lít NO (ở 0oC;

atm) Cũng m gam hỗn hợp X hòa tan dung dịch HNO3 đặc nguội, dư thu 0,336 lít khí NO2

(ở 0oC; atm) Giá trị m là:

A 0,9 gam B 8,85 gam C 0,885 gam D gam

A Al B Mg C Zn D Fe

Câu 20: Khi cho gam hỗn hợp kim loại Cu, Zn, Al vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu 4,48 lít SO2

(ở đktc) (sản phẩm khử nhất) Khối lượng muối clorrua thu cho gam hỗn hợp nung khí clo dư

A 22,2 gam B 18,2 gam C 15,1 gam D 7,05 gam

Câu 21: Cho hợp chất X tác dụng với NaOH tạo khí Y làm xanh quỳ tím ẩm Mặt khác, chất X tác dụng với

axit H2SO4 tạo khí Z vừa làm vẩn đục nước vôi trong, vừa làm màu dung dịch brom Chất X không tác

dụng với dung dịch BaCl2 Chất X

A NH4HSO3 B (NH4)2SO3 C (NH4)2CO3 D NH4HCO3

Câu 22: Tổng số hạt (proton, nơtron, electron) nguyên tử nguyên tố M X 58

52 Hợp chất MX có tổng số hạt proton phân tử 36 Liên kết phân tử MX thuộc loại liên kết A ion B cộng hóa trị khơng phân cực C cộng hóa trị phân cực D cho nhận

Câu 23:Cho 2,7 gam Al vào dung dịch HCl dư, thu dung dịch có khối lượng tăng hay giảm

gam so với dung dịch HCl ban đầu ?

A Tăng 2,7 gam B.Giảm 0,3 gam C.Tăng 2,4 gam D.Giảm 2,4 gam

Câu 24: Nung nóng cặp chất sau bình kín: Fe + S (1); CuO + H2 (2) ; Al + O2 (3);

Al2O3 + NaOH (4); Sn + Cl2 (5) Các trường hợp xảy phản ứng oxi hóa kim loại

A.(1) , (3) , (4) B (1) , (3) , (5) C (1) , (2) , (3) D (2) , (4) , (5)

II PHẦN RIÊNG ( điểm) Thí sinh làm hai phần ( phần A phần B)

A Theo chương trình chuẩn (từ câu 25 đến câu 30)

Câu 25: Hịa tan hồn tồn 9,2 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm vào 400 ml dung dịch HCl 0,5M thu

được V lít khí (ở đktc) dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ mol/l Hai kim loại X :

A Li Na B Li Rb C Li K D Na K

Câu 26: Dãy sau gồm chất lưỡng tính?

A Na2CO3 , Cr(OH)3 , Al2O3 , Al(OH)3 B Al2O3, NaHCO3 , CrO3 , Zn(OH)2

C Cr2O3 ,Cr(OH)3, Al2O3, NaHCO3 D Cr(OH)3 , H2Cr2O7, Al2O3, NaHCO3

Câu 27: Cho chất rắn Cu, Fe, Ag dung dịch CuSO4, FeCl2,HNO3 đặc nguội, Fe(NO3)3 Số phản ứng

xảy cho chất tác dụng với đôi :

A B C D

Câu 28: Từ CuSO4 chất vô cần thiết, để điều chế Cu phương pháp nhiệt luyện phải dùng tối

thiểu phản ứng?

A B C D

Câu 29: Cho hỗn hợp Fe Zn tác dụng với dung dịch hỗn hợp chứa 0.01 mol HCl 0,05 mol H2SO4 Sau

phản ứng thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho khí Z qua CuO dư, đun nóng thu m gam Cu Giá trị m là:

A 3,2 B 1,6 C 3,52 D 7,04

Câu 30: Một dung dịch Y có chứa 0,1 mol Ca2+; 0,3 mol Mg2+; 0,4 mol Cl- y mol HCO

3- Khi cô cạn dung

dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m là:

A 37,4 B 49,8 C 43,7 D 49,4

B Theo chương trình nâng cao (từ câu 31 đến câu 36)

Câu 31: Cho kẽm (lấy dư) đánh vào dung dịch Cu(NO3)2, phản ứng xảy hoàn toàn, thấy khối lượng

bản kẽm giảm 0,01g Khối lượng muối CuNO3)2 có dung dịch

A 1,88 gam B 2,82 gam C 3,76 gam D 1,41 gam

Câu 32: Có sơ đồ chuyển hóa sau : Cr  X  Y  Z  R

R hợp chất crom ?

A Cr(OH)3 B Na2CrO4 C Na2Cr2O7 D NaCrO2

Câu 33: Hòa tan hết 2,16 gam hỗn hợp Cr Fe dung dịch HCl (lỗng), nóng thu 896ml khí (ở

đktc) Lượng crom có hỗn hợp là:

A 1,56 gam B 3,9 gam C 1,04 gam D 2,08 gam

Câu 34: Dẫn khí NH3 qua CrO3 nung nóng Hiện tượng quan sát là:

A Chất rắn chuyển từ màu đỏ thẫm sang màu lục thẫm B.Chất rắn chuyển từ màu xanh sang màu vàng C Chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm D Chất rắn chuyển từ màu vàng sang màu da cam

Câu 35: Cho 7,68 gam hỗn hợp Fe2O3 Cu tác dụng với dung dịch HCl dư Phản ứng xong thấy lại 3,2

gam Cu Khối lượng Fe2O3 ban đầu là:

A 4,48 gam B 4,8 gam C 3,2 gam D 1,6gam

Câu 36: Trong trình mạ đồng cho vật thép, điều sau không ?

A Nồng độ ion Cu2+ dung dịch giảm dần. B Anot Cu

-SỞ GIÁO DỤC- ĐÀO TẠO ĐỀ THI THỬTỐT NGHIỆP THPT NĂM 2012 BẮC GIANG Môn thi: HỐ HỌC

( Đề thi có 03 trang) Thời gian làm : 60 phút

Mã đề thi 932 Họ, tên thí sinh:

Số báo danh:

Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố :

(H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39;

Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Cr=52 ; Br = 80; Mn=55; Ag = 108; Ba = 137;). I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH ( 32 câu, từ câu đến câu 32)

Câu 1: Thuỷ phân phenyl axetat dung dịch NaOH thu sản phẩm hữu A. axit axetic phenol B. natri axetat phenol

C. natri axetat natri phenolat D. axit axetic natri phenolat Câu 2: Chất sau amin bậc ?

A. (CH3)3N B. C6H5NH3Cl C. CH3NHCH3 D C2H5NH2 Câu 3: Polime sau điều chế phản ứng trùng ngưng ?

A Nilon-6,6 B. PVC C. Tơ nitron (hay tơ olon) D. Tơ capron Câu 4: Dãy gồm chất xếp theo chiều tăng dần lực bazơ từ trái sang phải A. C6H5NH2, NH3, CH3NH2 B. NH3, C6H5NH2, CH3NH2

C. CH3NH2, NH3, C6H5NH2 D. CH3NH2, C6H5NH2, NH3

Câu 5: Đun nóng este có cơng thức phân tử C2H4O2 với dung dịch NaOH, thu muối có cơng thức

A. HO-CH2COONa B. CH3COONa C. C2H4O2Na D HCOONa

Câu 6: Mùi cá (đặc biệt cá mè) hỗn hợp số amin (nhiều trimetylamin) số chất khác gây nên Để khử mùi cá ta nên dùng chất sau đây?

A. dung dịch H2SO4 loãng B. giấm ăn C. dung dịch NaOH loãng D. nước vôi Câu 7: Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu (plexiglas)

A. poli (metyl acrylat) B poli( metyl metacrylat) C. poli (phenol – fomanđehit) D. poli (vinyl axetat)

Câu 8:Cho dãy chất:glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ, fructozơ Số chất dãy tham gia phản ứng tráng bạc

A. B. C.3 D.

Câu 9: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột → X → Y → axit axetic X Y A ancol etylic, anđehit axetic B. glucozơ, ancol etylic

C. glucozơ, etyl axetat D. glucozơ, anđehit axetic

Câu 10: Trong phân tử amino axit X có nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 15,0 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,4 gam muối khan Công thức X

A H2NC3H6COOH B H2NCH2COOH C H2NC2H4COOH D H2NC4H8COOH

Câu 11: Cho chất X có cơng thức phân tử C4H8O2 tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y có cơng thức phân tử C2H3O2Na Cơng thức X ?

A. HCOOC3H7 B. C2H5COOCH3 C. CH3COOC2H5 D. HCOOC3H5

Câu 12: Từ 16,20 xenlulozơ người ta sản xuất m xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ 90%) Giá trị m

A 26,73 B 33,00 C 25,46 D 29,70

Câu 13: Để phản ứng hoàn toàn hết 7,3 gam hỗn hợp amin đồng phân có cơng thức phân tử C4H11N cần dùng V lít dung dịch HCl 0,5M Giá trị V

A. 20 B 0,2 C. 0,8 D. 0,4

Câu 15: X Y kim loại số kim loại sau : Al, Fe, Ag, Cu, Na, Ca, Zn

- X tác dụng với dung dịch HCl, dung dịch HNO3 đặc nguội, dung dịch NaOH X không khử nước nhiệt độ thường

- Y không tác dụng với dung dịch NaOH, dung dịch HCl Y tác dụng với dung dịch AgNO3, dung dịch HNO3 đặc nguội X Y

A Al Cu B Na Mg C Ca Ag D Zn Cu

Câu 16: Cho a mol Fe vào dung dịch loãng chứa b mol HNO3, thu sản phẩm khử NO Cho tỉ lệ

b

a=3, số mol electron mà Fe nhường là

A 3a B 2,25a C 2a D. 2,5a Câu 17: Nhận xét muối NaHCO3 không ?

A Muối NaHCO3 muối axit B Dung dịch muối NaHCO3 có pH >

C Muối NaHCO3 không bị phân hủy nhiệt D Ion HCO3 muối có tính chất lưỡng tính

Câu 18: Cho 2,3 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm vào nước thu 200 gam dung dịch X chứa chất tan có nồng độ mol Cơ cạn X thu 4,0 gam chất rắn khan Nồng độ phần trăm khối lượng hai chất tan

A 0,35% 3,9% B 0,6% 1,4% C 0,6% 0,4% D 1,4% 0,2% Câu 19: Trường hợp thu sản phẩm kim loại ?

A Cho kim loại Ag vào dung dịch Cu(NO3)2 B Trộn hai dung dịch Fe(NO3)2 AgNO3

C Cho kim loại Cu vào dung dịch Al2(SO4)3 D Cho kim loại Na vào dung dịch MgCl2

Câu 20: Khi đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat có kết tủa xuất Tổng hệ số (số nguyên, tối giản) phương trình hóa học phản ứng

A 4 B 5 C 6 D 7

Câu 21: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm a mol Al, b mol Ba vào nước dư thu dung dịch Y chứa chất tan Biểu thức liên hệ a b

A a = b B a = 2b C a < b D a > 2b Câu 22: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhơm quặng

A criolit B boxit C đất sét D mica Câu 23: Trong trường hợp sau, trường hợp tạo muối sắt(II) ?

A Cho Fevào dung dịch HNO3 loãng, dư B Cho Fe(OH)3 vào dung dịch HI dư C Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư D Đốt nóng sắt bình chứa khí clo Câu 24: Điểm giống hai kim loại Na Cr

A cùng tác dụng với nước điều kiện thường B có số oxi hóa cao +1

C cùng khử ion Ag+ dung dịch AgNO D. có electron lớp ngồi

Câu 25: Cho số thí nghiệm sau:

(a) Dẫn khí H2 qua ống sứ chứa CuO nung nóng (b) Điện phân dung dịch CuSO4

(c) Đốt nóng CuS bình chứa khí oxi dư

(d) Nhúng sợi dây Al (đã cạo bỏ lớp oxit bề mặt) vào dung dịch CuSO4 Kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu Cu kim loại

A 4 B 1 C 3 D 2

Câu 26: Có dung dịch sau: (1) Br2, (2)Ba(OH)2, (3) BaCl2, (4) KMnO4, (5) H2S, (6) Ca(OH)2 Số dung dịch dùng để phân biệt hai bình khí CO2 SO2 riêng biệt

A. B 3 C. D.

Câu 27: Cho chất rắn sau: NaNO3, CaCO3, BaSO4, Zn(NO3)2, Na2CO3 Hai dung dịch phân biệt chất (không dùng chất ban đầu)

Câu 28: Hòa tan hết lượng Na kim loại vào dung dịch axit HCl 10% thu 46,88 gam dung dịch X gồm NaCl, NaOH 1,568 lít khí H2 (ở đktc) Nồng độ phần trăm khối lượng NaCl X

A. 14,97% B. 12,68% C. 15,38% D. 12,48%

Câu 29: Hỗn hợp X gồm oxit có số mol nhau: FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 (dư), thu dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH loãng (dư), thu 6,42 gam kết tủa nâu đỏ Giá trị m là?

A. 2,32 B. 4,64 C. 1,6 D. 4,8

Câu 30: Điện phân dung dịch muối CuSO4 với điện cực anot làm Cu, sau kết thúc điện phân, khối lượng catot tăng m1 gam khối lượng anot giảm m2 gam Mối liên hệ m1 m2

A m1 > m2 B m1 < m2 C m1 = m2 D m2 = 2m1

Câu 31: Cho a gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Cu vào dung dịch HCl dư thấy có b mol axit phản ứng lại 3,2 gam chất rắn khơng tan Mặt khác, khử hồn tồn a gam hỗn hợp X H2 dư thu 49,6 gam chất rắn Giá trị b

A 0,8 B 1,2 C 2,0 D 1,6

Câu 32: Hòa tan 11,2 gam Fe vào dung dịch HNO3 loãng chứa 0,6 mol HNO3, phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Để tác dụng hết dung dịch X cần vừa đủ V lít dung dịch NaOH 1M (khơng có khơng khí), thu m gam kết tủa Giá trị m

A 19,70 B 16,30 C 21,40 D 18,85 II PHẦN RIÊNG [8 câu].

Thí sinh học chương trình làm phần dành riêng cho chương trình (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn ( câu, từ câu 33 đến câu 40)

Câu 33: Cho nhận xét sau kim loại kiềm thổ: (a) Có kiểu mạng tinh thể

(b) Trong hợp chất có số oxi hóa +2 (c) Có thể khử N+5 HNO

3 loãng xuống N3

(d) Trong hợp chất, ion kim loại kiềm thổ có tính oxi hóa mạnh Số nhận xét

A 2 B C 3 D. Câu 34: Chất tác dụng với Cu(OH)2 tạo sản phẩm có màu tím

A. anđehit axetic B. tinh bột

C. xenlulozơ D. peptit (có từ liên kết peptit trở lên)

Câu 35: Có bốn dung dịch sau có nồng độ mol là: glyxin, alanin, lysin, axit glutamic Dung dịch có pH nhỏ dung dịch

A lysin B. glyxin C. axit glutamic D. alanin Câu 36: Tơ không thuộc loại tơ poliamit

A. tơ nilon-6,6 B. tơ tằm C. tơ nilon-7 D tơ nitron

Câu 37: Cho chất: NaHCO3 , CO, Al(OH)3 , Fe(OH)3, HF, Cl2 , Cr(OH)3 Số chất tác dụng với dung dịch NaOH nhiệt độ thường

A 5 B. C. D.

Câu 38: Hòa tan 21,6 gam Al dung dịch NaNO3 NaOH (dư) Tính thể tích khí NH3 thoát (ở đktc) hiệu suất phản ứng 75% ?

A 4,48 lít B 2,24 lít C 5,04 lít D 6,72 lít

Câu 39: Cho hỗn hợp bột Fe, Cu Ag tác dụng với dung dịch HNO3, phản ứng xong, thu dung dịch X chứa chất tan kim loại dư Chất tan :

A Fe(NO3)2 B AgNO3 C Fe(NO3)3 D Cu(NO3)2

Câu 40: Hoà tan hỗn hợp bột gồm m gam Fe 4,64 gam Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X Dung dịch X làm màu vừa đủ 130 ml dung dịch KMnO4 0,1M Giá trị m

B Theo chương trình Nâng cao ( câu , từ câu 41 đến câu 48)

Câu 41: Cho biết phản ứng xảy sau: (1) Cl2 + 2NaBr  Br2 + 2NaCl

(2) 5Cl2 + Br2 + 6H2O  10HCl + 2HBrO3 Phát biểu là:

A Cl2 (1), Br2 (2) chất oxi hóa

B. (1) chứng tỏ Cl2 có tính oxi hóa > Br2, (2) chứng tỏ Br2 có tính oxi hóa > Cl2 C. Cl2 (1), Br2 (2) chất khử

D Cl2 (1) (2) chất oxi hóa, Br2 (2) chất khử Câu 42: Dung dịch glucozơ khơng có tính chất sau ?

A Bị thủy phân dung dịch axit loãng B Làm màu dung dịch nước brom

C. Oxi hoá glucozơ AgNO3 dung dịch NH3 thu amoni gluconat D Khử glucozơ H2 thu sobitol

Câu 43: Khi cho glyxin tác dụng với dung dịch chất X thấy có khí N2 giải phóng Chất X A HCl B HNO3 C HNO2 D NaOH

Câu 44: Tơ lapsan thuộc loại tơ:

A poliamit B polieste C poliete D. vinylic Câu 45: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang xanh

A Na2CO3 B NaNO3 C NaHSO4 D NaCl

Câu 46: Cho 200 ml dung dịch NaOH 2M vào V lít dung dịch AlCl3 thu 7,8 gam kết tủa Nếu cho 100 ml dung dịch NaOH 2M vào V lít dung dịch AlCl3 khối lượng kết tủa thu

A 7,8 gam B 2,6 gam C 3,9 gam D 5,2 gam

Câu 47: Trong ăn mòn điện hóa, xảy

A sự oxi hóa cực âm khử cực dương B sự oxi hóa cực dương C sự oxi hóa cực dương khử cực âm D sự khử cực âm

Câu 48: Hòa tan a gam FeSO4.7H2O vào nước dung dịch X Khi chuẩn độ dung dịch X cần dùng 20 ml dung dịch KMnO4 0,05M (có H2SO4 lỗng làm môi trường) Giá trị a

A. 1,39 B. 2,78 C. 1,93 D. 2,87

-

HẾT -Đáp án mã 989 Kiểm tra học kì II (2010-2011)- An Nhơn- Bình Định

Câu 10 11 12 13 14 15

Đ.án C C C C D D D A A A B B A C B

Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

Đ.án D D A B A A A C B C C D C C A

Câu 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45

Đ.án A B C A C A

ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP 2012 - MÃ 932

Câu 1C 2D 3A 4A 5D 6B 7B 8C 9B 10B 11C 12A 13B 14A 15D 16B

Trêng THPT Lục Nam Bắc Giang

Tăng Văn Y- Su tầm biên soạn

B kim tra trc nghim

Lớp 12

Môn Hoá học

(Năm 2011-2012)

Lục Nam -Bắc Giang , tháng năm 2012 Tài liệu tham khảo luyện thi năm 2012