giai chi tiet de HOA cac nam 20072010

Câu 55: Để đánh giá sự ô nhiễm kim loại nặng trong n ước thải của một nhà máy, người ta lấy một ít nước, cô đặc rồi thêm dung dịch Na 2 S vào thấy xuất hiện kết tủa màu vàngC. Hiện tượn[r]

(1)

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI ĐẠI HỌC TỪ NĂM 2007 ĐẾN NĂM 2010

Võ Ngọc Bình (Tổng hợp)

Dành cho: Ơn thi Đại học – Cao đẳng

(2)

vukhacngoc@gmail.com

ĐÁP ÁN CHI TIẾT ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐH – CĐ KHỐI A NĂM 2007 – MÃ ĐỀ 930

I Đặt vấn đề

Kỳ thi ĐH – CĐ năm 2007 đến qua gần năm, từ đến nay, nhiều tập đề thi tuyển sinh năm ngối cịn thảo luận rộng rãi diễn đàn học tập Đây điều hồn tồn dễ hiểu bạn học sinh trước bước vào kỳ thi năm nay, việc nghiên cứu kỹ lưỡng đề thi năm trước quan trọng, đề thi năm 2007 bắt đầu thay đổi theo hướng thi trắc nghiệm

Để cung cấp thêm cho em tài liệu tham khảo quan trọng lời khuyên bổ ích trước bước vào kỳ thi tới, xin cung cấp đáp án chi tiết cá nhân với đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ năm 2007 mơn Hóa học, trước hết đề thi khối A (mã đề 930)

II Đáp án chi tiết

Đáp án: B

Cho từ từ HCl Na2CO3 tạo muối acid, tỷ lệ phản ứng 1:1 (các tỷ lệ nhẩm đầu)

→

Có khí → HCl dư (a-b) mol → đáp án B

Bài làm 20 - 30s

Đáp án: A

Ag+ mạnh nhất → loại C, D chỉ cần xét thứ tự Cu2+ Fe2+ → đáp án A Bài làm 10 - 15s

Đáp án: D

(3)

46g = 0,5 mol M = 888 M gốc acid = 888 – 41 – 44*3 = 715 M trung bình = 715/3 Số C trung bình khoảng = (715 : 3) : 14 (phép tính liên tục, ko cần giá trị trung gian) = 17,0238 đáp án B D

→ → →

→ →

Làm ngược lại: 17 * 14 = 714 = 715 – → đáp án D

(các giá trị 41, 45, 92, 888 hồn tồn tính nhẩm nhờ rèn luyện kỹ tính) Bài làm 40 – 60s

Bài đáp án A, C, D có thểđúng, đơn giản cách nhận biết Cu, theo đáp án C Bộ (^^ dĩ nhiên có vấn đề, tơi khơng hài lịng với đáp án này)

Bài làm 10-15s

Đáp án: B (Cái khơng cần phải nghĩ nhiều) Bài làm 5-10s

Đáp án: D (Bài không cần phải nghĩ ngợi nhiều) Bài làm 10-15s

Đáp án: D

Bài nhìn thống qua có thểđốn đáp án B D (vừa kinh nghiệm – có đáp án số C, vừa tính nhẩm: 8,4 = 1,4 x – nhờ rèn luyện kỹ tính)

Cũng nhờ kỹ tính, thấy nCO2 < 0,4 (8,96lít) so với nH2O ~ 0,6 (9g = 0,5 mol, 10,8 = 0,6 mol) nhỏ nhiều → đáp án D

(Hoặc tính số mol CO2, N2, H2O tính tỷ lệ: C : H : N ta có kết đáp án D) Bài làm 20-30s

(4)

vukhacngoc@gmail.com Đáp án: A

Thực nhìn thống qua thu đáp án dựa vào suy luận: log100 = đáp án A B, y > x (vì CH

→ 3COOH acid yếu hơn) → đáp án A

(hoặc từđộđiện ly, thay vào cơng thức tính nồng độ, lấy log[H+] cũng sẽ kết quả) Bài làm 10-20s

Đáp án: B

Bài có kỹ tính tốt hồn tồn nhìn kết 10s

Suy luận: + HCl theo tỷ lệ 1:1 anken (loại C), sản phẩm có Cl – khối lượng 35,5 với %m = 45, 223 ~ 50% Anken ban đầu có M > 36 chút đáp án B (3C = 36)

→ →

(hoặc, lấy 35,5 : 0,45223 → M hidrocacbon → suy đáp án) Bài làm 10s – 15s

Đáp án: D

Dư acid → muối Fe3+

Nhờ kỹ tính nhẩm hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe 0,1 mol Cu → cho 0,5mol e Dùng đường chéo cho hỗn hợp X → thu tỷ lệ NO : NO2 = 1:1 (nhẩm được) x x mol

Bảo toàn e: 3x + x = 0,5 x = 0,125 mol V = 5,6 lít (Tất cảđều tính nhẩm đốn được)

→ →

Bài giải vịng 30s – 50s

Đáp án: C Chú ý điều kiện nung “trong khơng khí” Bài cần 5s-10s

(5)

“Anken cộng nước cho rượu anken Ank-1-en Anken đối xứng” Bài cần 10-15s

Đáp án: B

Từđề tính chất có dạng muối amoni RCOOR’ + NaOH→ RCOONa + (R – 1H) + H

→

2O với tỷ lệ mol chất 1:1 0,2 mol (nhẩm)

Bảo tồn khối lượng, ta có: m = [(24 + + 46) + 40 – 27,5 – 18]*0,2 = 14,3 (chỉ cần bấm máy tính lần, giá trị 46; 40; 27,5 nhẩm được)

Bài giải vòng 40 – 60s

Đáp án: C

Đây phản ứng quen thuộc trình học giải tốn (thậm chí số em thuộc lòng hệ số): – – – –

(Cho dù phải viết phản ứng nhanh) Bài giải 15-20s

Đáp án: A

Đây tập rất quen thuộc Ta dễ dàng thấy X, Y, Z C2H4, C3H6 C4H8 mà không cần phải suy nghĩ nhiều (M + 28 = 2M →M = 28 → C2H4)

0,1C3 → 0,3CO2 → 30g CaCO3 (M = 100 – quen thuộc, nhẩm được) Bài giải 10-15s

(6)

vukhacngoc@gmail.com Đáp án: D

SGK ghi rõ H2 khửđược oxit kim loại đứng sau Al dãy hoạt động chấp nhận điều

Bài giải 10-15s

Đáp án: B

Tính nhẩm: 43,2/108 = 0,4 mol → tỷ lệ Andehit : Ag = 1:4 →Andehit chức → B C Tính nhẩm: 4,6/23 = 0,2 mol → tỷ lệ Rượu : Na = 1:2 → Y có nhóm –OH → Đáp án B Bài giải 20-30s

Đáp án: A

Từ kiện → acid cho có 2C, từ kiện → acid cho acid chức → đáp án A Bài giải 10-15s

Đáp án: D

Áp dụng định luật bảo tồn điện tích (tổng điện tích dương = tổng điện tích âm), ta có: 0,12*3 + 4a = 0,24*2 + 2a → a = 0,06 mol

Bài giải 15-20s

Đáp án: A

(7)

Từ giả thiết ta có: Ca(HCO3)2 – mol CaCO3 – 5,5 mol → CO2: 7,5 mol Glucose: 3,75 mol Tinh bột: (180 – 18)*3,75/0,81= 750, giá trị 180 18 nhẩm biết từ trước, phản ứng Hóa học hệ số hình dung đầu

→ →

Bài giải 30s – 40s

Đáp án: C

Chú ý chỗ “hấp thụ hồn tồn”, có nghĩa CO2đã tác dụng hết với Ba(OH)2, với CO2 – 0,12 mol BaCO3 – 0,08 mol, dễ dàng suy Ba(HCO3)2 – 0,02 mol → Ba(OH)2 – 0,1mol → a = 0,04

(Trong này, giá trị M = 197 BaCO3 phải biết trước nhẩm được) Bài làm 20-30s

Đáp án: D

Dễ dàng nhẩm X gồm 0,05 mol chất, 0,1 mol acid → M trung bình = 53 Chú ý ởđây, số mol C2H5OH 0,125 mol nên lượng phản ứng phải tính theo acid M = (53 + 46 – 18)*0,1*0,8 = 6, 48 (các giá trị 53, 46, 18 phải thuộc tính nhẩm được) Bài làm 30-40s

Đáp án: D

Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng

M chất rắn giảm = 15,6 + 9,2 – 24,5 = 0,3g = số mol H giải phóng = số mol rượu phản ứng

→ M trung bình = 15,6/0,3 = 52 (tính nhẩm) → đáp án D (46 60 – nhẩm) Bài làm 30-40s

Đáp án: C

(8)

Br2 giảm ½ → X phản ứng hết, Br2 dư M trung bình = 6,7/0,2 = 33,5 (nhẩm) B C

→ →

→ X: 0,2 mol < Br2 phản ứng = 0,7/2 = 0,35 mol (nhẩm) → C Bài làm 30 – 40s

Đáp án: C

5,6g Fe – 0,1 mol Fe phản ứng với H2SO4 loãng → 0,1 mol Fe2+ oxh KMnO4 0,1 mol Fe

→ 3+ - cho 0,1mol e → KMnO

4 nhận 0,1 mol e, mà Mn+7 + 5e → Mn+2 → V = 0,1/5/0,5 = 0,04 C

→ Bài làm 30-40s

Đáp án: A

(Rượu không no – Acid không no) Bài cần 10-15s

Đáp án: C

Este – 0,1 mol (nhẩm) NaOH – 0,04 mol → Este dư → m = (15 + 44 + 23)*0,04 = 3,28g Bài làm 20-30s

Đáp án: A

4 chất trừ NH4Cl, ZnSO4 Bài làm 10-15s

(9)

0,1 mol NO → 0,3 mol e trao đổi 0,3 mol Ag 0,15 mol andehit M = 6,6/0,15 = 44 CH

→ → →

→ 3CHO 0,3 mol HCHO (vô lý, loại) Bài làm 15-20s

Đáp án: B

0,005 mol Cu (nhẩm) → 0,005 mol Cl2 0,01 mol NaOH phản ứng, NaOH dư = 0,05*0,2 = 0,01 mol C

→ → M = 0,02/0,2 = 0,1M Bài làm 15-20s

Đáp án: A

Bài không cần phải suy nghĩ nhiều, 10-15s

Đáp án: A

Bài suy nghĩ nhiều, 5-10s

Đáp án: B

Tăng giảm khối lượng: (13,95 – 10,3)/36,5 = 0,1 mol HCl (tính nhẩm) = 0,1 mol a.a M = 103

→ R = 103 – 44 – 16 = 43 → C3H7-

Bài làm 15-20s

(10)

vukhacngoc@gmail.com Đáp án: B

Bài quen thuộc, không cần giải thích nhiều, làm 5-10s

Đáp án: D

Bài đọc kỹ toàn câu hỏi đáp án thời gian, suy luận chút chọn đáp án D vếđầu tiên có D với X, khơng cần quan tâm đến Y (chỉ cần đọc vềđầu để tìm mệnh đềđúng với X trước)

Bài làm 10-15s

Đáp án: B

Bài làm 10-15s

Đáp án: B

nH+ = 0,5 mol (nhẩm), đó nH+ phản ứng = 5,32/22,4*2=0,475 mol → nH+ dư = 0,025 C

→ M = 0,1M → pH =

Bài giải vòng 15-20s

Đáp án: B

(11)

Tách nước C4H10O → C4H8, số C4H8, ta biết but-2-en có đồng phân hình học (đây ví dụđiển hình vềđồng phân hình học SGK giảng tài liệu tham khảo) → B

Bài làm 10-15s

Đáp án: D

Bài thời gian việc đọc đề đáp án, không sức nghĩ Làm 15-20s

Đáp án: D

Bài nhìn thống qua thấy đáp án B D (hệ số phải nhớ đầu rồi) Dễ dàng suy đáp án D

Bài làm 10-15s

Đáp án: A

Bài nhìn vào câu hỏi đếm, làm 10-15s

Đáp án: C

(12)

Bài dễ, khơng nhìn đáp án ta loại trừ theo “chiến thuật chọn ngẫu nhiên”: khơng xét a,b (vì đáp án có hiển nhiên đúng, xét c d, thấy d loại A B, xét g h, thấy g → chọn C)

→ →

Bài làm 10-15s

Đáp án: A

Đối với mắt xích PVC (-C2H3Cl-), sau Clo hóa có CTPT dạng -C2H3-xCl1+x- Lập tỷ số: 35,5(x+1)/(24+3-x+35,5(1+x) = 0,6396

Giải x = 1/3

Tức mắt xích phản ứng có ngun tử Clo ứng với phân tử Cl2

Bài tập vốn khơng khó, thời gian chút lúc giải, làm vịng 40-60s

Đáp án: C

Câu dễ, không cần phải suy nghĩ nhiều, 5s có kết

Đáp án: B

Với kỹ tính tốt, ta nhẩm nhanh CO2 – 0,15 mol, N2 – 0,025 mol chất đem đốt có 3C B

→ →

Bài làm 10-15s

Đáp án: C

Có thểđốn với tỷ lệ → O2 dư, Z gồm O2 CO2, ta dùng đường chéo tỷ lệ 1:1 (nhẩm)

→ → x = 10 – (x + y/4), thay x = x = vào (theo đáp án) → x = 4, y =

Bài giải 20-30s

(13)

vukhacngoc@gmail.com Đáp án: D

Áp dụng tăng giảm khối lượng: m = 0,05(96 – 16) + 2,81 = 6,81g (tồn phép tính nhẩm được, từ giá trị 96; 0,05 đến kết phép tính)

Bài giải 15-20s

Đáp án: D

Các kim loại trước Al Bài cần – 10s

Đáp án: B

Loại đáp án có etilen butin-2 Bài làm 10-15s

Đáp án: C

Câu không cần phải suy nghĩ nhiều, – 10s

Đáp án: C

Từ kiện 1, ta có k = (2/3)2/(1/3)2 =

Gọi số mol C2H5OH x, thay vào biểu thức tính k, ta có : (0,9)2/0,1(x – 0,9) = 4, giải x = 2,925 mol

Điểm cần lưu ý tập không bỏ qua nồng độ H2O biểu thức tính (khác với phản ứng xảy dung dịch nước)

(14)

Bài cần có chút kiến thức số cân bằng, giải 30-40s

Đáp án: A

Đó HCN H2 (dung dịch KMnO4 phản ứng cắt mạch C với keton môi trường acid) Bài làm 5-10s

Đáp án: B

Rượu không no → không bền, chuyển hóa thành andehit Bài làm 5-10s

Đáp án: D

Dùng Cu để khử Ag+ nên bảo tồn điện tích hoặc bảo tồn e, ta có kết quả D Bài dễ dàng giải 10-15s

Đáp án: C

Chỉ có Cr3+ mới có tính chất lưỡng tính Bài làm 5-10s

Đáp án: C

Chỉ kết tủa, Al3+ Zn2+ có tính lưỡng tính, Cu2+ Zn2+ có khả năng tạo phức với NH Bài làm 5-10s

III Một số tổng kết

(15)

vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Qua việc giải nhanh tập đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A năm 2007 mơn Hóa, ta rút số kết luận sau:

1, Tỷ lệ kiến thức lớp 12 ngày chiếm ưu giữ vai trò chủ đạo đề thi ĐH với khoảng 80% câu hỏi cho nội dung liên quan (tỷ lệ có phần cao so với năm trước) Tuy nhiên, Hóa học Tốn học khơng giống Vật lý hay Sinh học, kiến thức để thi mơn Hóa mang tính liên tục, địi hỏi thí sinh phải nắm vững nguyên lý, định luật phương pháp tư Hóa học cốt lõi tích lũy từ lớp 10, lớp 11 Đan xen vào câu hỏi ta thấy thống nhất, liên tục kiến thức

2,Đề thi Hóa học dù cố gắng có chất lượng cao, thí sinh phải có kiến thức Hóa học tư logic tương đối mạnh vận dụng tốt “chiến thuật chọn ngẫu nhiên” cách có hiệu Mặc dù vậy, đề thi bộc lộ nhiều điểm yếu suy nghĩ, nhận thức người đề (tơi phân tích cụ thể viết khác sau) nên chưa thực phân loại tốt thí sinh nếu tỉnh táo, thí sinh hồn tồn vượt qua dễ dàng “phương án nhiễu”

3, Để giải nhanh toán mà rộng đề thi Hóa học, địi hỏi kết hợp nhuần nhuyễn hiệu yếu tố: kiến thức, kỹ năng, kinh nghiệm phương pháp (chú ý xếp phương pháp hàng thứ yếu, cuối cùng), mà yếu tố đều địi hỏi q trình rèn luyện tích cực hướng (nên cần phải hướng dẫn) Những mốc thời gian làm đặt đáp án điều kiện lý tưởng, với học sinh hội tụ đủ yếu tố điều kiện đề thi ĐH (dù đánh giá khó) có thể giải được trong vịng 15-20 phút Tất nhiên, tâm lý thực tế phịng thi khác khơng có nhiều học sinh hội tụ đủ yếu tố trên, song, phải nói để em thấy tự tin “việc giải trọn vẹn đề thi ĐH vòng 30 phút điều 60-90 phút điều hồn tồn có thể”

Hy vọng qua trình bày trên, em thí sinh năm tự tìm cho hướng tư đúng, cách làm nhanh có hiệu Các em học sinh chuẩn bị cho kỳ thi năm sau có thơng tin bổ ích để tìm cho phương án ơn tập phù hợp nhằm nâng cao yếu tố

Chúc em học tốt thi tốt!!!

Các giảng Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc sử dụng, chép, in ấn, phục vụ cho mục đích học tập giảng dạy, cần phải thích rõ ràng tác giả

Tôn trọng sáng tạo người khác cách để phát triển, nâng cao khả sáng tạo thân ^^

Liên hệ tác giả:

Vũ Khắc Ngọc – Phịng Hóa sinh Protein – Viện Công nghệ Sinh học Viện Khoa học Công nghệ Việt Nam

(16)

Email: manquang2003@yahoo.com ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2007

Mơn thi: HỐ HỌC, Khối B, Mã đề 285

Thời gian làm bài: 90 phút

PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (44 câu, từ câu đến câu 44):

Câu 1: Cho m gam ancol (rượu) no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung

nóng Sau phản ứng hồn tồn, khối lượng chất rắn bình giảm 0,32 gam Hỗn hợp thu có tỉ khối hiđro 15,5 Giá trị m (cho H = 1, C =12, O = 16)

A 0,92 B 0,32 C 0,64 D 0,46 Phân tích, hướng dẫn giải:

Gọi cơng thức phân tử rượu no đơn chức CnH2n+1OH CnH2n+1OH + CuO  CnH2nO + Cu + H2O

Gọi a số mol X = n O

 Khối lượng chất rắn giảm : 16a = 0,32  a = 0,02 mol Hỗn hợp gồm : CnH2n O : 0,02 (mol) , H2O : 0,02 (mol) a mol CnH2n O ( 14n + 16 ) 13 31

a mol H2O 18 14n – 15

 13 : (14n – 15 ) = a : a  n =  C2H5OH

 Khối lượng rượu : 0,02.46 = 0,92 gam  Chọn đáp án A

Câu 2: Các đồng phân ứng với công thức phân tử C8H10O (đều dẫn xuất benzen) có tính chất: tách nước thu sản phẩm trùng hợp tạo polime, khơng tác dụng

được với NaOH Số lượng đồng phân ứng với cơng thức phân tử C8H10O, thoả mãn tính chất

(17)

Email: manquang2003@yahoo.com Phân tích, hướng dẫn giải

Để chất (X) khơng có phản ứng với NaOH  X khơng phải đồng đẳng phenol ( khơng có nhóm OH liên kết trực tiếp với nhân benzen )

Để X tách nước  X có dạng C6H5-CH2-CH2-OH , C6H5-CHOH-CH3 n C6H5-CH=CH2  (- CH-CH2- )n



C6H5  Chọn D

Câu 3: Dãy gồm chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là: A anilin, metyl amin, amoniac

B amoni clorua, metyl amin, natri hiđroxit

C anilin, amoniac, natri hiđroxit

D metyl amin, amoniac, natri axetat

Câu 4: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2

A nhận 13 electron B nhận 12 electron C nhường 13 electron. D nhường 12 electron Phân tích, hướng dẫn giải

CuFeS2 + O2  CuO + Fe2O3 + SO2

Sơ đồ cho nhận :

[CuFeS2]o - 13e  Cu+2 + Fe+3 + 2S+4  Chọn đáp án C

Câu 5: Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y

có mức oxi hóa Cơng thức XY

(18)

Na : z = 11 , 1s2 2s2 2p6 3s1 , Na+ có 10e

F : z = , 1s2 2s2 2p5 , F- có 10 e , hợp chất F có số oxi hóa -1 Tổng số e XY 20  Thỏa mãn

 Chọn D

Câu 6: Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là:

A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4. C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Phân tích, hướng dẫn giải

2HNO3 + Ba(HCO3)2  Ba(NO)3 + CO2 + 2H2O Na2SO4 + Ba(HCO3)2  BaSO4 + 2NaHCO3 Ca(OH)2 + Ba(HCO3)2  BaCO3 + CaCO3 + H2O KHSO4 + Ba(HCO3)2  BaSO4 + 2CO2 + 2H2O  Chọn B

Câu 7: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M,

lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V (cho H = 1, O = 16, Al = 27) A 1,2 B 1,8 C 2,4 D

Phân tích, hướng dẫn giải

n AlCl3 = 0,2.1,5 = 0,3 mol , Số mol kết tủa nAl(OH)3 = 15,6/78 = 0,2 mol AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3 + 3NaCl (1)

0,3 0,9 0,3

Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + H2O (2) x x

Sau (1) , (2) thu 0,2 mol chất kết tủa  0,3 – x = 0,2  x = 0,1 mol  tổng số mol NaOH tham gia phản ứng : 0,9 + 0,1 = mol  V = 1/0,5 = lít

(19)

Email: manquang2003@yahoo.com

Câu 8: Trong bình kín chứa chất hữu X (có dạng CnH2nO2) mạch hở O2 (số

mol O2 gấp đôi số mol cần cho phản ứng cháy) 139,9oC, áp suất bình 0,8 atm

Đốt cháy hồn tồn X sau đưa nhiệt độ ban đầu, áp suất bình lúc 0,95 atm X có cơng thức phân tử

A C2H4 O2 B CH2O2 C C4H8O2 D C3H6O2. Phân tích, hướng dẫn giải

Gọi số mol CnH2n O2 x

CnH2n O2 + (3n-2)/2 O2  n CO2 + (n)H2O x (3n-2)x/2 nx (n)x n phản ứng = (3n-2)x/2  n O2 ban đầu (3n-2)x

Trước phản ứng có : (3n-2)x mol O2 x mol CnH2n O2

Hỗn hợp sau phản ứng gồm : O2 dư : (3n-2)x/2 , CO2 : nx , H2O : nx Áp dụng công thức : PV = n.R.T

Ban đầu : 0,8.V = [(3n-2)x + x ].R.T

Sau pư : 0,95.V = [(3n – 2)x/2 + nx + nx ] R.T Chia hai vế phương trình ta : n =

 X C3H6O2  Chọn D

Câu 9: Cho tất đồng phân đơn chức, mạch hở, có cơng thức phân tử C2H4O2 tác dụng với: Na, NaOH, NaHCO3 Số phản ứng xảy

A 2 B C 4 D 3 Phân tích, hướng dẫn giải

Các đồng phân có C2H4O2 : HCOOCH3 , CH3COOH , HO-CH2-CHO HCOOCH3 + NaOH  HCOONa + CH3OH

CH3COOH + Na  CH3-COONa + ½H2 CH3COOH + NaOH  CH3COONa + NaOH

(20)

Email: manquang2003@yahoo.com HO-CH2-CHO + Na  NaO-CH2-CHO + 1/2H2

 Có phản ứng  Chọn B

Câu 10: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu (cho Fe = 56) A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4. B 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư C 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 D 0,12 mol FeSO4

nFe = 6,72/56 = 0,12 mol , n H2SO4 = 0,3 mol

2Fe + 6H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Ban đầu 0,12 0,3

Phản ứng 0,1 0,3 0,05 Kết thúc 0,02 0,05  Có phản ứng :

Fe + Fe2(SO4)3  3FeSO4

Ban đầu 0,02 0,05

Phản ứng 0,02 0,02 0,06 Kết thúc 0,03 0,06  Chọn A

Chú ý : Khi biết số mol hai chất ban đầu  Tính theo chất hết

Câu 11: Số chất ứng với công thức phân tử C7H8O (là dẫn xuất benzen) tác dụng

được với dung dịch NaOH

A 2 B 4 C D 1 Phân tích, hướng dẫn giải

Để có phản với NaOH chất phải có nhóm OH nhân benzen :

 H3C-C6H4-OH Trong CH3- đính vào vị trí octho , meta , para

(21)

Email: manquang2003@yahoo.com Câu 12: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), thoát 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử

duy nhất) Giá trị m (cho O = 16, Fe = 56) A 2,52. B 2,22 C 2,62 D 2,32 Phân tích, hướng dẫn giải

nNO = 0,56/22,5 = 0,025 mol

Khi nung nóng Fe khơng khí thu X gồm : Fe2O3 , Fe3O4 , FeO , Fe dư X + HNO3  Muối Fe(NO3)3 + Khí NO + H2O

Tóm tăt : Fe + O2  X (1)

X + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O (2) Nhận thấy số OXH nguyên tố thay đổi sau :

Feo – e  Fe3+ x 3x

O2o + 4e  O-2 y 4y

N+5 + 3e  N+2 = (NO) 0,075 0,025

Tổng số e cho tổng số e nhận : 3x = 4y + 0,075 Bảo toàn khối lượng phản ứng (1) : m Fe + m O2 = m X

 56x + 32y =

 x = 0,045 , y = 0,015 mol

 m = 56.0,045 = 2,52 gam  Chọn A

Câu 13: Xenlulozơ trinitrat điều chế từ xenlulozơ axit nitric đặc có xúc tác axit

(22)

Công thức phân tử Xenlulozo : (C6H10O5)n hay [C6H7O2(OH)3]n [C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3  [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O Xenlulozo trinitrat

Để điều chế 29,7 gam Xenlulozo trinitrat : n = 29,7/297n = 0,1/n

 n HNO3 = 3n.0,1/n = 0,3 mol  m HNO3 = 0,3.63 = 18,9

Vì hiệu suất 90%  m HNO3 cần dùng = 18,9.100/90 = 21 gam

Để điều chế 29,7 kg cần 21 kg HNO3  Chọn D

Câu 14: Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100oC Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH có nồng độ (cho Cl = 35,5; K = 39)

A 0,24M. B 0,48M C 0,4M D 0,2M Phân tích, hướng dẫn giải

nCl2 = 13,44/22,4 = 0,6 mol , n KCl = 37,25/74,5 = 0,5 mol

3Cl2 + 6KOH đun nóng  KClO3 + 5KCl + 3H2O

Ban đầu 0,6 chưa biết

Phản ứng 0,3 0,6 0,5

Kết thúc 0,3 0,5

Theo phản ứng n KOH = 6/5 n KCl = 6.0,5/5 = 0,6 mol  CM KOH = n /V = 0,6/2,5 = 0,24 M

 Chọn đáp án A

Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol axit cacboxylic đơn chức, cần vừa đủ V lít O2 (ở đktc), thu 0,3 mol CO2 0,2 mol H2O Giá trị V

(23)

Gọi cơng thức axit cacboxylic đơn chức : CxHyO2 CxHyO2 + (x + y/4 – ) O2  x CO2 + y/2 H2O

a mol (x + y/4 – 1)a ax ay/2 a = 0,1

ax = 0,3  x = , ay/2 = 0,2  y =

 n O2 = (3 + 4/4 – )0,1 = 0,3  V O2 = 0,3.22,4 = 6,72 lít  Chọn C

Câu 16: Một điểm khác protit so với lipit glucozơ

A protit chứa chức hiđroxyl B protit chứa nitơ.

C protit chất hữu no D protit có khối lượng phân tử lớn

Câu 17: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137)

A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr. Phân tích, hướng dẫn giải

nH2 = 0,672/22,4 = 0,03 mol

Gọi công thức trung bình hai kim loại :

R + 2HCl  RCl2 + H2 0,03 0,03

 R = 1,67/0,03 = 55,7

Vì hai kim loại hai chu kì liên tiếp nhóm A nên hai kim loại : Ca , Sr

Câu 18: Dãy gồm chất dùng để tổng hợp cao su Buna-S là: A CH2=C(CH3)-CH=CH2, C6H5CH=CH2

(24)

Email: manquang2003@yahoo.com C CH2=CH-CH=CH2, lưu huỳnh

D CH2=CH-CH=CH2, CH3-CH=CH2

Cao su buna – S tạo từ phản ứng đồng trùng hợp :

nCH2=CH-CH=CH2 + n C6H5-CH=CH2(-CH2-CH=CH-CH2-CH-CH2(C6H5)-)n  Chọn B

Nếu độn thêm lưu huỳnh vào cao su ta cao su lưu hóa

Câu 19: Cho loại hợp chất: aminoaxit (X), muối amoni axit cacboxylic (Y), amin (Z), este aminoaxit (T) Dãy gồm loại hợp chất tác dụng với dung dịch

NaOH tác dụng với dung dịch HCl

A X, Y, Z, T B X, Y, T. C X, Y, Z D Y, Z, T Câu 20: Cho chất: axit propionic (X), axit axetic (Y), ancol (rượu) etylic (Z)

đimetyl ete (T) Dãy gồm chất xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi A T, Z, Y, X B Z, T, Y, X C T, X, Y, Z D Y, T, X, Z Phân tích, hướng dẫn giải

Nhiệt độ sôi phụ thuộc vào : Liên kết Hidro phân tử khối lượng phân tử

Trong liên kết Hidro quan trọng

 Nhiệt độ sôi T < Z < Y < X

Câu 21: Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X (biết thể tích khí đo điều kiện, cho Na = 23, Al = 27)

A 39,87% B 77,31% C 49,87% D 29,87%. Phân tích, hướng dẫn giải

Gọi số mol Na , Al x , y

Xét Thí nghiệm trước : Cho hỗn hợp X vào NaOH dư :

(25)

Email: manquang2003@yahoo.com Al + NaOH + H2O  NaAlO2 + 3/2 H2 (2)

NaOH sinh (1) thêm vào NaOH dư ở phản ứng (2) chắn Al hết

 Tổng số mol khí H2 thu : x / + 3y/2 = 1,75V (I) Thí nghiệm : Cho hỗn hợp X vào nươc :

Ở (2) NaOH hết  Tính H2 theo NaOH :

 Tổng thể tích khí H2 : x/2 + 3x/2 = V (III)

Từ (I) , (III) chia vế  y = 2x  khối lượng Al : 27y = 54x , Khối lượng Na : 23x . % Na = 23x.100 / (23x + 54x ) = 29,87% → Chọn đáp án D

Câu 22: Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23) A 5,8 gam B 6,5 gam C 4,2 gam D 6,3 gam. Phân tích, hướng dẫn giải

nNaOH = 0,075.1 = 0,075 mol

Gọi công thức hai muối MCO3 MCO3  MO + CO2

13,4 g 6,8 g

Áp định luật bảo toàn khối lượng : m CO2 = m MCO3 - m MO = 13,4 – 6,8 = 6,6

 n CO2 = 0,15 mol

Xét tỉ số : n NaOH : n CO2 = 0,075 : 0,15 = :

 Chỉ có phản ứng :

NaOH + CO2  NaHCO3

Khối lượng muối NaHCO3 thu : 0,075.84 = 6,3 gam  Chọn D

Câu 23: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 lỗng NaNO3, vai trị NaNO3 phản ứng

(26)

3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 8H2O

 NO3- đóng vai trị chất Ơxi hóa  NaNO3 đóng vai trị chất oxi hóa  Chọn B

Câu 24: X este no đơn chức, có tỉ khối CH4 5,5 Nếu đem đun 2,2 gam este X với dung dịch NaOH (dư), thu 2,05 gam muối Công thức cấu tạo thu gọn X (cho H = 1, C =12, O = 16, Na = 23)

A HCOOCH2CH2CH3 B C2H5COOCH3. C CH3COOC2H5 D HCOOCH(CH3)2 Phân tích, hướng dẫn giải

Khối lượng phân tử Este : 16.5,5 = 88 , Este no đơn chức có cơng thức CnH2n O2  14n + 32 = 88  n =  C4H8O2

2,2 gam este có 2,2/88 = 0,025 mol

RCOOR’ + NaOH  RCOONa + R’OH 0,025 0,025

 M muối = 2,05 : 0,025 = 82  R + 67 = 82  R = 15  CH3 –

Este C2H5-COOCH3  Chọn B

Câu 25: Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa

A NaCl, NaOH, BaCl2 B NaCl, NaOH

C NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 D NaCl. Phân tích, hướng dẫn giải

Na2O + H2O  2NaOH a 2a

(27)

Email: manquang2003@yahoo.com NaOH + NaHCO3  Na2CO3 + H2O

a a a

Na2CO3 + BaCl2  BaCO3 + 2NaCl a a

NaOH hết , Na2CO3 tao phản ứng hết , BaCO3 chất kết tủa , NH3 khí Chất cịn lại dung dịch sau phản ứng NaCl

Chọn D

Câu 26: Cho phản ứng xảy sau đây:

(1) AgNO3 + Fe(NO3)2→ Fe(NO3)3 + Ag↓ (2) Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑

Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố A Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ B Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ C Ag+ , Mn2+, H+, Fe3+ D Mn2+, H+, Ag+, Fe3+

Câu 27: Để trung hòa 6,72 gam axit cacboxylic Y (no, đơn chức), cần dùng 200 gam dung dịch NaOH 2,24% Công thức Y (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23)

A CH3COOH. B HCOOH C C2H5COOH D C3H7COOH Phân tích, hướng dẫn giải

mNaOH = 200.2,24/100 = 4,48 gam  n NaOH = 4,48/40 = 0,112 mol CnH2n+1COOH + NaOH  CnH2n+1COONa + H2O

0,112 0,112

 Khối lượng phân tử axit : 6,72/0,112 = 60  14n + + 45 = 14n + 46 = 60

 n =  Axít CH3COOH  Chọn A

Câu 28: Cho glixerol (glixerin) phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C17H35COOH C15H31COOH , số loại trieste tạo tối đa

(28)

Các trieste tạo từ glixerol axit C17H35COOH (RCOOH) C15H31COOH (R’COOH)

RCOOCH2 RCOOCH2 RCOOCH2 R’COOCH2 R’COOCH2 RCOO CH2      

RCOOCH RCOOCH R’COOCH R’COOCH R’COOCH R’COOCH      

RCOOCH2 R’COOCH2 RCOOCH2 R’COOCH2 RCOOCH2 RCOOCH2

 Có sản phẩm  Chọn A

Câu 29: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ A NaNO2 H2SO4 đặc B NaNO3 H2SO4 đặc. C NH3 O2 D NaNO3 HCl đặc Phân tích, hướng dẫn giải

Phản ứng điều chế HNO3 phịng thí nghiệm 2NaNO3 + H2SO4 đặc  2HNO3 + Na2SO4  Chọn B

Câu 30: Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử A giấy quỳ tím B Zn C Al D BaCO3.

BaCO3 : Khơng có phản ứng vơi NaOH

BaCO3 + 2HCl  BaCl2 + H2O + CO2 BaCO3 + H2SO4 BaSO4 + CO2 + H2O

(29)

Email: manquang2003@yahoo.com Câu 31: Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mịn

điện hố

A 0 B 1 C 2. D 3 Phân tích, hướng dẫn giải

Trường hợp b) Cu tạo thành bám vào Fe tạo thành hai điện cực nhúng môi

trường điện ly  Xảy tượng ăn mòn điện hóa

Trường hợp d) CuCl2 phản ứng trước với Fe tạo thành Cu bám vào Fe  có hai cặp điện cực , hai nhúng môi trường điện ly HCl , CuCl2 Xảy tượng ăn mịn điện hóa

 Có hai trường hợp  Chọn C

Câu 32: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngănxốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b (biết ion SO42- không bị điện phân dung dịch)

A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a Phân tích, hướng dẫn giải

CuSO4  Cu2+ + SO42- a mol a NaCl  Na+ + Cl -b mol -b Cu2+ + 2Cl-  Cu + Cl2 a b

Nếu dư Cl- : a/1 < b/2  2a < b 2Cl- + 2H2O  2OH- + Cl2 + H2 Vì mơi trường kiềm phenoltalein chuyển sang màu hồng  Cl- dư

(30)

Email: manquang2003@yahoo.com Câu 33: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X

A 7 B C 1 D 6 Phân tích, hướng dẫn giải

nBa(OH)2 = 0,01 mol , n NaOH = 0,01 mol , n H2SO4 = 0,015 mol , n HCl = 0,025 mol Tổng số mol OH- : 0,02 + 0,01 = 0,03 mol

Tổng số mol H+ : 0,035 mol Phản ứng :

H+ + OH-  H2O

Ban đầu 0,035 0,03

 Sau phản ứng dư 0,005 mol H+ , Tổng thể tích 0,5 lit  [H+] = 0,005/0,05 = 0,01

 PH = - Lg[H+] = -lg0,01 =  Chọn B

Câu 34: Khi đốt 0,1 mol chất X (dẫn xuất benzen), khối lượng CO2 thu nhỏ 35,2 gam Biết , mol X tác dụng với mol NaOH Công thức cấu tạo thu gọn X (cho C =12, O = 16)

A C2H5C6H4OH B HOCH2C6H4COOH C HOC6H4CH2OH. D C6H4(OH)2

Phân tích, hướng dẫn giải nCO2 = 35,2/44 = 0,8 mol

Đốt cháy 0,1 mol X cho khơng q 0,8 mol  X khơng có q nguyên tử C  Cả đáp án C , D thỏa mãn điều kiện

Để mol X tác dụng đủ với mol NaOH  X có nhóm OH liên kết trực tiếp với nhân benzen

 Chọn C

(31)

Email: manquang2003@yahoo.com Câu 35: Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử

A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần. B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần

C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần

D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần

Câu 36: Để thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 Fe2O3, người ta lần lượt: A dùng khí H2ở nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư)

B dùng khí CO nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư)

C dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), nung nóng D dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), nung nóng.

Câu 37: X ancol (rượu) no, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần 5,6 gam

oxi, thu nước 6,6 gam CO2 Công thức X (cho C = 12, O = 16) A C2H4(OH)2 B C3H7OH C C3H5(OH)3. D C3H6(OH)2

nCO2 = 0,15 mol , n O2 = 0,175 mol nH2O = n CO2 + n ancol = 0,15 + 0,05 = 0,2

nO (trong rượu) = 0,3 + 0,2 – 0,175.2 = 0,15  C : H : O = 0,15 : 0,2 : 0,15

 C3H8O3  Chọn C

Câu 38: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng

hoàn toàn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan

(32)

Email: manquang2003@yahoo.com Câu 39: Cho chất: etyl axetat, anilin, ancol (rượu) etylic, axit acrylic, phenol,

phenylamoni clorua, ancol (rượu) benzylic, p-crezol Trong chất này, số chất tác dụng

được với dung dịch NaOH

A 4 B 6 C 5 D 3 Phân tích, hướng dẫn giải

Etylaxetat : CH3COOC2H5 Axit acrylic : CH2=CH-COOH Phenol : C6H5-OH

Phenyl amoni clorua : C6H5-NH3Cl p – Crezol : p – Metyl - C6H4 – OH  Chọn đáp án C

Câu 40: Thực hai thí nghiệm:

1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5 M V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 (cho Cu = 64)

A V2 = V1 B V2 = 2V1. C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1 Phân tích, hướng dẫn giải

Trường hợp 1 : n Cu = 0,06 mol , n HNO3 = 0,08 mol HNO3  H+ + NO3-

0,08 0,08 0,08

3Cu + 8H+ + 2NO3-  3Cu2+ + 2NO + 4H2O

Ban đầu 0,06 0,08 0,08

(33)

Email: manquang2003@yahoo.com

Trường hợp 2 : n Cu = 0,06 mol , n HNO3 = 0,08 mol , n H2SO4 = 0,04 mol

 Tổng số mol H+ : 0,18 mol , số mol NO3- : 0,08 mol

3Cu + 8H+ + 2NO3-  3Cu2+ + 2NO + 4H2O

Ban đầu 0,06 0,16 0,08

 Thể tích khí thu : V2 = 0,04.22,4 = 8,96 lít

 V2 = 2V1

Chọn B

Câu 41: Đốt cháy hoàn toàn a mol anđehit X (mạch hở) tạo b mol CO2 c mol H2O (biết b = a + c).Trong phản ứng tráng gương, phân tử X cho electron X thuộc dãy đồng đẳng anđehit

A no, đơn chức B khơng no có hai nối đơi, đơn chức C khơng no có nối đơi, đơn chức. D no, hai chức

Xét nhóm Andehit : R-C+1HO + Ag2O  R-C+3OOH + 2Ag C+1 – 2e  C+3

Vì nhóm -CHO cho e nên theo giả thiết  anđehit có nhóm CHO Gọi công thức phân tử andehit CxHyO

CxHyO + O2  x CO2 + y/2 H2O a mol ax ay/2 Theo giả thiết : n CO2 = ax = b n H2O = ay/2 = c

b = a + c  ax = ay/2 + a  y = 2x –

(34)

Email: manquang2003@yahoo.com Câu 42: Phát biểu không đúng

A Dung dịch fructozơ hoà tan Cu(OH)2

B Thủy phân (xúc tác H+, to) saccarozơ mantozơ cho monosaccarit

C Sản phẩm thủy phân xenlulozơ (xúc tác H+, to) tham gia phản ứng tráng gương

D Dung dịch mantozơ tác dụng với Cu(OH)2 đun nóng cho kết tủa Cu2O Phân tích, hướng dẫn giải

B : Thủy phân saccarozo tạo : gốc glucozo + gốc fructozo Thủy phân mantozo tạo gốc glucozo

 B

Câu 43: Hai este đơn chức X Y đồng phân Khi hoá 1,85 gam X, thu thể tích thể tích 0,7 gam N2 (đo điều kiện) Công thức cấu tạo thu gọn X Y

là (cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16)

A HCOOC2H5 CH3COOCH3. B C2H3COOC2H5 C2H5COOC2H3 C C2H5COOCH3 HCOOCH(CH3)2 D HCOOCH2CH2CH3 CH3COOC2H5 Phân tích, hướng dẫn giải

nN2 = 0,7/14 = 0,025 mol ,

Vì 1,85 gam X thể tích với thể tích 0,7 gam N2  n X = nN2  n X = 1,85/0,025 = 74

Vì X este đơn chức  Cơng thức phân tử CxHyO2  12x + y + 32 = 74

 12x + y = 42  x = , y =

 Vậy công thức Este : HCOOCH2-CH3 , CH3COOCH3  Chọn đáp án A

Câu 44: Có chất lỏng benzen, anilin, stiren, đựng riêng biệt lọ nhãn Thuốc thử để phân biệt chất lỏng

(35)

Anilin + 3Br2  2,4,6 – Tribrom – anilin + 3HBr Stiren C6H5-CH=CH2 + Br2  C6H5-CHBr-CH2Br Mầu nâu đỏ không màu Benzen không phản ứng với Br2

 Chọn B

PHẦN RIÊNG: Thí sinh chọn làm phần (Phần I Phần II) Phần I Theo chương trình KHƠNG phân ban (6 câu, từ câu 45 đến câu 50): Câu 45: Cho phản ứng:

(1) Fe + 2HCl →FeCl2 + H2

(2) 2NaOH + (NH4)2SO4 →Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (3) BaCl2 + Na2CO3 →BaCO3 + 2NaCl

(4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 →Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ

A (2), (4). B (3), (4) C (2), (3) D (1), (2) Phân tích, hướng dẫn giải

(2) 2NaOH + (NH4)2SO4  Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O Bazo Axit

(4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 →Fe(OH)2 + (NH4)2SO4

Bazơ Axit

Chọn A

Câu 46: Thủy phân este có cơng thức phân tử C4H8O2 (với xúc tác axit), thu sản phẩm hữu X Y Từ X điều chế trực tiếp Y Vậy chất X

A rượu metylic B etyl axetat C axit fomic D rượu etylic. Phân tích, hướng dẫn giải

(36)

Email: manquang2003@yahoo.com Câu 47: Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần phần

trăm theo khối lượng Zn hỗn hợp bột ban đầu (cho Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65)

A 90,27% B 85,30% C 82,20% D 12,67%

Gọi số mol Zn , Fe x , y  khối lượng hỗn hợp ban đầu : m = 65x + 56y Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu

x x Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu y y

Khối lượng chất rắn sau phản ứng : m = 64x + 65y

 65x + 56y = 64x + 64y  x = 8y

 % Zn = 65x.100/(65x + 56y) = 65.8.x.100/(65.8.y+56y) = 90,27%  Chọn A

Câu 48: Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư),

ra 0,112 lít (ở đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Cơng thức hợp chất sắt

A FeS B FeS2 C FeO D FeCO3

Phân tích, hướng dẫn giải S+6 + 2e  S+4

0,01 0,02 mol

C FeO + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Phương trình cho e : Fe+2 – 1e  Fe+3

(37)

Email: manquang2003@yahoo.com Câu 49: Khi oxi hóa hồn tồn 2,2 gam anđehit đơn chức thu gam axit tương ứng Công thức anđehit (cho H = 1, C = 12, O = 16)

A HCHO B C2H3CHO C C2H5CHO D CH3CHO. Phân tích, hướng dẫn giải

Gọi công thức phân tử andehit R-CHO + ½ O2  R-COOH 2,2

Dùng định luật bảo toàn khối lượng  m Oxi = – 2,2 = 0,8  n O2 = 0,025 mol

 n andehit = 2.0,025 = 0,05 mol

 Khối lượng phân tử andehit = 2,2/0,05 = 44  R + 29 = 44  R = 15

 12x + y = 15  x = , y =  CH3 Chọn D

Câu 50: Khi brom hóa ankan thu dẫn xuất monobrom có tỉ

khối hiđro 75,5 Tên ankan (cho H = 1, C = 12, Br = 80)

A 3,3-đimetylhecxan B 2,2-đimetylpropan. C isopentan D 2,2,3-trimetylpentan Phân tích, hướng dẫn giải

Gọi công thức phân tử ankan CnH2n+2 CnH2n+2 + Br2  CnH2n+1Br + HBr

Khối lượng phân tử dẫn xuất : 75,5.2 = 151  14n + 81 = 151  n =

 C5H12 , Các đồng phân : CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 (1) pentan

CH3 

CH3-C - CH3 (3) 2,2-đimetyl propan 

(38)

ĐÁP ÁN CHI TIẾT ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐH – CĐ KHỐI A NĂM 2008 – MÃ ĐỀ 794

I. Đáp án chi tiết:

Đáp án: A

Câu không cần thời gian suy nghĩ nhiều, cần đọc phản ứng đánh dấu lại, 10-15s

Đáp án: D

Câu không cần nhiều thời gian, cần đọc đề bài, đánh dấu qua chất đếm, loại trừ Al2(SO4)3 K2SO3, 10-15s

Đáp án: A

nCO2 = 0,2 mol (nhẩm), nOH- = 0,25 mol (nhẩm: (1+2*2)/2 = 2,5 → 0,25) → 0,05 mol CO3

2-và 0,15 mol HCO3- (nhẩm – bảo toàn C + bảo toàn điện tích âm) → 0,05 mol Ba2+ bị kết tủa 9,85g (nhẩm)

→

Bài làm 15-20s

Đáp án: C

http://my.opera.com/saobanglanhgia

nFeO = nFe2O3 → xem hỗn hợp cho 0,01 mol Fe3O4 (M = 232 quen thuộc) đáp án C (tỷ lệ Fe

→

(39)

Bài làm 10-15s

Đáp án: B

Dữ kiện → có gốc NO3 -Dữ kiện → có gốc NH4+ Bài làm 5-10s

Đáp án: D

Câu đơn giản, cần đọc đáp án chọn đáp án Thậm chí, đáp án D với nội dung ngắn thường đọc trước tiên (theo tâm lý thông thường học sinh)

(D muối amoni hữu cơ, este) Câu 5-10s

Đáp án; A

Câu đơn giản, 5-10s

Đáp án: A

Đây câu tương đối dài

Vì CuO dư → rượu phản ứng hết, MY = 27,5 < 29 → hỗn hợp Y có H2O

(40)

Trong phản ứng oxh RCH2OH → RCHO + H2O, tỷ lệ mol 1:1:1 Do

2 27,5

2

aldehyde H O

Y

M M

M = + = → Maldehyde =37 → có HCHO CH3CHO với tỷ lệ 1:1, nAg = 0,6 mol → ban đầu có 0,2 mol rượu, m = 0,2 * (37+2) = 7,8g (tất cảđều nhẩm nhanh được)

Bài cần 40-60s

Đáp án: D

Câu dễ, bạn nhớ làm đúng: xylen + etylbenzen Bài làm 5-10s

Đáp án: B

(Đưa thêm số liệu: V = lít) Nhìn thống qua thấy H+ dư 0,02 mol → pH = (nhẩm) Bài dễ, làm 5-10s

Đáp án: C

Dữ kiện 1: phân tích hệ số → thể tích khí giảm = thể tích H2 phản ứng → tỷ lệ:1:2 Dữ kiện → Rượu Z rượu chức

→ đáp án C: X aldehyde no, chức

Đáp án: C

Câu dễ, cần 5s

(41)

Đáp án: C

Câu dễ, Al – 0,1mol Fe – 0,1 mol (nhẩm) tác dụng với Ag+ có thể cho tối đa 0,6mol e Ag+ chỉ có 0,55 mol → Ag+ bị khử hết, m = 0,55*108 = 59,4g

Câu cần 15-20s

Đáp án: C

Y có khả tráng gương → Y HCOOH aldehyde

- Y HCOOH → Rượu Z CH3OH → tách nước anken

- Y aldehyde → Rượu ban đầu không no → tách nước khơng thể anken

(các đáp án cịn lại chưa sai)

Câu cần 20-30s

Đáp án : A

Catot (chỗ cation → Na+, loại B C)

Câu dễ, 5-10s

Đáp án: C

Áp dụng phương pháp tăng – giảm khối lượng: m = 5,48 + 22*0.06 = 6,8g

Câu cần 15-20s

(42)

Đáp án: A

2,24 lít NO2 0,1 mol e 0,1 mol Ag 0,05 mol Aldehyde (loại trừ HCHO) M = 72

đáp án A

→ → → →

→

Câu 15-20s

Đáp án: B

Cấu tạo mạch C (rượu – acid) là: = + = 2+ = (thẳng nhánh) + có đồng phân

→

Câu 15-20s

Đáp án: C

Câu dễ, cần 5-10s

Đáp án: D

Đây “Bài toán kinh điển” quen thuộc, nhanh, ta áp dụng cơng thức tính nêu giảng “Đánh giá đầy đủ ý nghĩa phương pháp ghép ẩn số”:

nNO = 0,06 mol (nhẩm) → 0,18 mol e trao đổi

mFe = 0,7*11,36 + 5,6 *0,3 = 8,96g hay 0,16 mol → mFe(NO3)3 = 38,72g

Bài cần 20 -30s

Đáp án: B

Đây kiến thức cấu tạo bảng tuần hồn, khơng có để trao đổi thêm

Câu cần 10-15s

(43)

Đáp án: B

Phản ứng Al với NaOH có tỷ lệ 1:1 (nhẩm dễ dàng tạo NaAlO2 có Na : Al = 1:1)

Al dư H2 – 0,4 mol (nhẩm) số e Al Na cho 0,8 mol (với tỷ lệ Al : Na = 1:1) Al = Na =

0,2 mol Al dư = 0,2 mol m = 5,4g (tất cảđều tính nhẩm được)

→ →

Câu cần 20-30s

Đáp án: C

Câu khơng khó học kỹ nhớđược CTPT loại tơ

Câu cần 20-30s

Đáp án: A

X muối cacbonat → X1 oxit → X2 kiềm (loại B) →Y muối acid →là NaHCO3

Câu cần 20-30s

Đáp án : B

Câu khơng có, đọc kỹđề, chất đánh dấu lại có đáp án

Câu cần 10-15s

Đáp án : C

(44)

Chú ý đề hỏi V lớn Thứ tự phản ứng : trung hòa → trao đổi

Trong nH+ = 0, mol → n

NaOH = 0,2 mol

và nAl3+ = 0,2 mol đó có 0,1 mol Al(OH)

3 kết tủa → 0,3 mol NaOH 0,1 mol NaAlO2

0,4 mol NaOH (tỷ lệ phản ứng từ Al

→ 3+ → NaAlO

2 Al(OH)3 : NaOH = 1:4) Tổng hợp lại, nNaOH = 0,9 mol → V = 0,45 lít

(Tất giá trị nhẩm nhanh) Câu làm 20-30s

Đáp án: B

Hỗn hợp X gồm Hidrocacbon có 3C Do dễ dàng tìm CTPT trung bình X

C3H6,4 → 3CO2 + 3,2H2O

Khối lượng cần tìm: m = 0,3*44 + 18*0,32 = 18,96g

Đáp án: A

Kết tủa 0,6 mol Al(OH)3 (46,8/78 – nhẩm được) → 0,6 mol Al3+ ban đầu có 0,1 mol

Al

→

4C3 0,2 mol Al (nhẩm được) → 0,3 mol CH4 + 0,3 mol H2 (nhẩm được) → a = 0,6 Câu làm 15-20s

Đáp án: D

Câu hỏi khơng khó, địi hỏi em phải nhớ danh pháp biết cách viết lại cho CTCT

Câu làm 10-15s

Đáp án: D

Câu làm 5s

(45)

Đáp án: C

mgiảm = mO = 0,32g → n(CO, H2) = nO = 0,02 mol V = 0,448 lít (tất nhẩm nhanh)

→

Câu cần 10-15s

Đáp án: A

Câu dễ, nhớ HCl có Cl- ở trạng thái oxh thấp nhất khơng cịn tính oxh, tính oxh H

→

+ gây → cứ phản ứng có giải phóng H

2 ok Câu cần 5s

Đáp án: B

Câu dễ, cần 5-10s

Đáp án: B

Câu cần 5s

Đáp án: D

Câu cần 5-10s, ý oleic acid không no

(46)

Đáp án: C

nH+ = 0,08 + 0,04 = 0,12 mol, n

Cu = 0,05 mol mà tỷ lệ phản ứng tạo NO là:

Cu + 4H+ → NO →H+ hết, Cu dư → NO = 0,12/4 = 0,03 mol → 0,672 lít (nhẩm hết)

Câu cần 20-30s

Đáp án: B

250kg – 4000 mol VC Tỷ lệ 2CH4 → -C2H3Cl- (bảo toàn C) → V = 4000*2/0,5/0,8 = 448

Câu cần 20-30s

Đáp án: C

mtăng = mO = 1,2g → nO = 0,075 mol →nHCl = 0,15 mol → V = 75ml (nhẩm hết)

Câu cần 15-20s

Đáp án: D

Câu túy lý thuyết, cần nhớ ok, 5s

Đáp án: D

Z có M = 16 → Z H2 (M = 2) dư C2H6 (M = 30) tỷ lệ 1:1 (M trung bình

trung bình cộng) hay H

→

2 - 0,01 mol, C2H6 – 0,01 mol → H2 phản ứng 0,03 mol, 0,02 mol tạo thành C2H6

→ m tăng = 26*0,05 + 2*0,01 = 1,32g

(47)

(có thể giải nhanh phương pháp bảo toàn khối lượng:

mtăng = 0,06*26 + 0,04*2 – 0,02*16 = 1,32g)

Câu cần 20-30s

Đáp án: B

Câu dễ dàng, tâm lý chung nói kim loại tác dụng với Fe3+ ta nghĩ đến Fe Cu trước (thói quen tư duy) ^^

Câu 10-15s

Đáp án: A

Câu dễ, 5-10s

Đáp án: B

12x + y = 16*3,625 = 58 x = 4, y = 10, có đồng phân quen thuộc n-, iso, sec –

tert-

→

Câu 10-15s

Đáp án: D

Câu cần 10-15s

(48)

Đáp án: D

Phản ứng hoàn toàn mà Al dư → Fe2O3đã phản ứng hết

Từ kiện 2→ nH2 = 0,0375mol Al dư 0,0375/1,5 = 0,025 mol, kết hợp với kiện Fe sinh 0,1 mol (trong ½ Y)

→ →

→ Fe2O3 ban đầu 0,1 mol Al = 0,05 + 0,2 = 0,25 mol → m = 16 + 0,25*27 = 22,75g

Đáp án: A

Câu dễ, quy tắc ăn mịn điện hóa phản ứng oxh – kh, 5-10s

Đáp án: D

Các làm tập xem thêm giảng “Phân tích hệ số ứng dụng”

Khối lượng hỗn hợp trước sau bảo toàn → KLPT (M) tỷ lệ nghịch với số mol khí

→ M = 12 * * = 72 → C5H12

Đáp án: B

Câu cần cẩn thận chút ok, 10-15s

Đáp án: D

Câu có nguyên vẹn SGK, cần 5-10s

(49)

Đáp án: C

Đếm mạch C:

C C C C C

Câu cần – 10s

Đáp án: A

Mglucose = 180 → Msorbitol = 182 → 0,01 mol Sorbitol (nhẩm hết) M = 180 * 0,01/0,8 = 2,25g

Câu làm 15-20s

Đáp án: D

0,01 mol Cr3+ → 0,01 mol Cr+6 cho 0,03 mol e → 0,015 mol Cl

2 Số mol K+ phải đủđể bảo toàn điện tích với: 0,01 mol CrO

42-, 0,03 mol Cl- (trong CrCl3) 0,03

mol Cl- (tạo thành từ 0,15 mol Cl2) → 0,08 mol → 0,08 mol KOH

Bài làm 20-30s

Đáp án: A

Đây nguyên tắc điện hóa, cực âm Zn bịăn mòn Câu làm 5-10s

(50)

Đáp án: B

Câu đơn giản, 5s

Đáp án: A

Đây quy trình quen thuộc, điều chế Cu từ quặng chancopirit Câu làm 10-15s

Đáp án: C

Áp dụng phương pháp đếm đồng phân mạch C Câu làm 5-10s

II. Một số nhận xét:

Qua việc giải nhanh tập đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A năm 2008 mơn Hóa, ta rút số nhận xét sau:

1, Đề thi năm vềcơ bản tương đương với đề thi ĐH năm ngối (2007) nhiên có phần dễ hơn một chút, thể ý:

− Một là, em học sinh giáo viên làm quen tốt với hình thức thi trắc nghiệm dạng tập thi trắc nghiệm rơi vào đề thi nên có chuẩn bị tốt

− Hai là, đề thi năm khơng cịn nhiều câu hỏi khó, khơng có câu hỏi dài, khơng

có thêm dạng tập đặc sắc hơn, so với đề thi năm ngoái

Với mức độ đề thi này, với việc đề thi Lý khơng q khó đề thi Tốn năm có phần dễ (dù tính tốn dài phức tạp hơn) năm ngối, dựđốn phổ điểm thi ĐH năm sẽ tương đối đồng đều hơn ở khu vực 15-20 điểm Do đó, kết thi tính chung có lẽ cao hơn, điểm chuẩn vào trường ĐH sẽ ở mức tương đương hoặc cao hơn năm ngoái một chút (khoảng 0,5 điểm), nhất trường có điểm chuẩn năm trước khoảng 17-21.

2, Tỷ lệ kiến thức lớp 12 tiếp tục chiếm ưu thế giữ vai trò chủ đạo đề thi ĐH với khoảng 80 - 85% câu hỏi cho nội dung liên quan (tỷ lệ có phần cao so với năm trước, kể năm 2007) Tuy nhiên, Hóa học Tốn học khơng giống Vật lý hay Sinh học, kiến thức để thi mơn Hóa mang tính liên tục, địi hỏi thí sinh phải nắm vững nguyên lý, định luật phương pháp tư Hóa học cốt lõi tích lũy từ lớp 10, lớp 11 Đan xen vào câu hỏi ta thấy thống nhất, liên tục kiến thức

(51)

3, Đề thi Hóa học dù cố gắng có chất lượng cao, thí sinh phải có kiến thức Hóa học tư logic tương đối mạnh vận dụng tốt “chiến thuật chọn ngẫu nhiên” cách có hiệu Mặc dù vậy, đềthi vẫn bộc lộ nhiều điểm yếu suy nghĩ, nhận thức người đề (tơi phân tích cụ thể viết khác sau) nên chưa thực sự phân loại tốt được thí sinh tỉnh táo, thí sinh hồn tồn có thể vượt qua dễ dàng những “phương án nhiễu” Chỉ

khoảng 10-20% đề thi có thể áp dụng chiến thuật chọn ngẫu nhiên.

4, Để giải nhanh toán mà rộng đề thi Hóa học, địi hỏi kết hợp nhuần nhuyễn hiệu yếu tố: kiến thức, kỹ năng, kinh nghiệm phương pháp (chú ý xếp phương pháp hàng thứ yếu, cuối cùng), mà yếu tố đều địi hỏi một q trình rèn luyện tích cực đúng hướng (nên cần phải được hướng dẫn) Những mốc thời gian làm đặt đáp án điều kiện lý tưởng, với học sinh hội tụ đủ yếu tố điều kiện đề thi ĐH (dù đánh giá khó) có thể giải quyết được trong vịng 15-20 phút Tất nhiên, tâm lý thực tế phịng thi khác khơng có nhiều học sinh hội tụ đủ yếu tố trên, song, phải nói để em thấy tự tin “việc giải trọn vẹn đề thi ĐH vòng 30 phút không phải điều không thể 60-90 phút điều hồn tồn có thể”

Hy vọng qua trình bày trên, em thí sinh năm sau tự tìm cho hướng tư đúng, cách làm nhanh có hiệu Đồng thời, có thơng tin bổ ích để tìm cho phương án ơn tập phù hợp nhằm nâng cao yếu tố Nhất Bộ GD – ĐT gần chắn phải từ bỏ kế hoạch gộp kỳ thi ĐH Tốt nghiệp THPT làm (tôi có viết phân tích bất hợp lý dự thảo sau)

(52)

ĐÁP ÁN CHI TIẾT ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐH – CĐ KHỐI B NĂM 2008 – MÃ ĐỀ 195

Mặc dù bận công tác ý theo dõi hoạt động forum đợt thi thứ thật đáng mừng sau buổi thi diễn ra, nhiều thầy giáo nhiệt tình giải chi tiết trọn vẹn đề thi tuyển sinh ĐH mơn Hóa năm cho khối B, có viết hay đáp án chi tiết tác giả Lê Phạm Thành Tuy có muộn, tơi xin đóng góp số ý kiến riêng cho đề thi năm tơi tin thực quan tâm tìm thấy viết điều đáng để học hỏi

*

Trong viết có sử dụng tư liệu cung cấp tác giả Lê Phạm Thành!

PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (44 câu, từ câu đến câu 44)

Câu 1 : Cho biết phản ứng xảy sau :

2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 ; 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2

Phát biểu

A tính khử Cl− mạnh Br− B tính oxi hố của Br

2 mạnh Cl2

C tính khử Br−mạnh Fe2+ D tính oxi hố Cl2 mạnh Fe3+

# Đáp án D

Đối với câu hỏi loại này, ta làm phương pháp loại trừ nên áp dụng có cặp oxh – kh câu hỏi có tính tuần tự, cịn tập này, câu hỏi có tính chất liên hệ - bắc cầu ta nên làm theo kiểu liệt kê

Phương trình 1→ Fe3+ < Br

2, phương trình → Br2 < Cl2 → Fe3+ < Br2 < Cl2 (chỉ xét riêng tính oxh, cịn tính kh theo chiều ngược lại giống dãy điện hóa) Câu khơng khó có tính logic, hay Làm 5-10s

Câu 2 : Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải A P, N, F, O B N, P, F, O C P, N, O, F D N, P, O, F # Đáp án C

Câu loại trừđáp án, đa số em biết F phi kim mạnh nhất, nên đáp án A B dễ dàng bị loại Giữa C D khơng khó để chọn đáp án

Nhìn chung, câu hỏi dễ, cần 5s

Câu 3 : Nguyên tắc luyện thép từ gang

A dùng O2 oxi hoá tạp chất Si, P, S, Mn, gang để thu thép

B dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt nhiệt độ cao

(53)

C dùng CaO CaCO3để khử tạp chất Si, P, S, Mn, gang để thu thép

D tăng thêm hàm lượng cacbon gang để thu thép # Đáp án A

Chú ý, tránh nhầm lẫn với nguyên tắc sản xuất gang!

Đây câu hỏi túy lý thuyết, lại rơi vào nội dung mà em quan tâm, nên gây khơng khó khăn

Câu làm 10s

Câu 4 : Đun nóng chất H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH dung dịch HCl (dư),

sau phản ứng kết thúc thu sản phẩm A H2N-CH2-COOH, H2H-CH2-CH2-COOH

B H3N+-CH2-COOHCl−, H3N+-CH2-CH2-COOHCl−

C H3N+-CH2-COOHCl−, H3N+-CH(CH3)-COOHCl−

D H2N-CH2-COOH, H2N-CH(CH3)-COOH

# Đáp án C

Ởđây, cách viết –HCl- gây chút “lạ” cho thí sinh, tơi nghĩ khơng làm khó em, tương tự với cách viết muối nội amino acid +H

3N-R-COO-, nữa, có kinh nghiệm cần thấy ởđây có nhóm: có tạo muối khơng tạo muối, ta không cần quan tâm đề viết theo cách

Nếu làm cách cần xét vị trí cắt liên kết peptid (chú ý liên kết amide liên kết ester có điểm chung dễ nhớ ^^)

Tuy nhiên, làm cách suy luận thơng minh sau: sản phẩm tạo thành phải có nhánh –CH(CH3)- loại đáp án A B Chú ý kiện HCl(dư) ta có đáp án

Với cách suy luận làm 5-10s

Ởđây, đáp án gây nhiễu A B có phần “thô” không đưa nhánh vào!

Câu 5 : Cho sơđồ chuyển hoá sau :

0

2

Br (1:1mol),Fe,t NaOH(d ),t ,p HCl(d ) Toluen⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯+ X + ö → ⎯⎯⎯⎯→Y + ö Z Trong X, Y, Z hỗn hợp chất hữu cơ, Z có thành phần gồm

A m-metylphenol o-metylphenol B benzyl bromua o-bromtoluen C o-bromtoluen p-bromtoluen D o-metylphenol p-metylphenol # Đáp án D

X : o-bromtoluen p-bromtoluen ; Y : o-NaO-C6H4-CH3 p-NaO-C6H4-CH3 → Z : o-metylphenol p-metylphenol

(54)

Câu hỏi gọi hay, đề cập đến quy tắc nhân benzen, mà em dễ lúng túng có lẽ cách gọi tên

Bài làm 10s

Câu 6 : Một mẫu nước cứng chứa ion : Ca2+, Mg2+, HCO3

−, Cl−, Chất được dùng để làm mềm mẫu nước cứng

2 SO −

A Na2CO3 B HCl C H2SO4 D NaHCO3

# Đáp án A

Nguyên tắc làm mềm nước cứng tồn phần (bằng phương pháp hóa học) dùng Na3PO4 Na2CO3để loại bỏ Mg2+ Ca2+ dạng muối kết tủa

Câu hỏi lý thuyết, dễ, làm 5-10s

Câu 7 : Đun nóng hỗn hợp gồm hai rượu (ancol) đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng với H2SO4 đặc 1400C Sau phản ứng kết thúc, thu gam hỗn hợp gồm ba ete

1,8 gam nước Công thức phân tử hai rượu

A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH

C C3H5OH C4H7OH D C3H7OH C4H9OH

# Đáp án A

Ta gọi chung rượu ROH → ete thu ROR, phản ứng ete hóa có nrượu = nnước = 0,1 mol → Mete = 60 → MR =22 → -CH3 (M = 15) đồng đẳng –C2H5

Bài dễ dạng quen thuộc, số liệu nhẩm được, làm 15-20s

Câu 8 : Cho chất : rượu (ancol) etylic, glixerin (glixerol), glucozơ, đimetyl ete axit fomic Số chất tác dụng với Cu(OH)2

A B C D

# Đáp án B

Cụ thể: glixerol (tạo phức) ; glucozơ (tạo phức oxi hóa – khử) ; riêng trường hợp acid formic, số ý kiến nghi ngờ, kiến thức học sinh phổ thông, hồn tồn chấp nhận được, phản ứng ởđây phản ứng acid – base phản ứng oxh – kh nhóm aldehyde với Cu(OH)2 (chính xác mơi trường kiềm)

Bài dễ, vừa đọc đề vừa đánh dấu đếm, làm 5-10s

Câu 9 : Oxi hố 1,2 gam CH3OH CuO nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp sản

phẩm X (gồm HCHO, H2O, CH3OH dư) Cho toàn X tác dụng với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3)

trong dung dịch NH3, 12,96 gam Ag Hiệu suất phản ứng oxi hoá CH3OH

A 76,6% B 80,0% C 65,5% D 70,4%

# Đáp án B

(55)

CH3OH → HCHO → 4Ag

nAg = 0,12 mol (nhẩm) → nCH3OH phản ứng = 0,03 mol (nhẩm) nCH3OH ban đầu = 0,0375 mol → H% = 80%

Đây câu hỏi dễ quen thuộc

Vì câu hỏi dễ, nên việc đưa thêm đáp án “nhiễu” vào khơng khéo khó đạt hiệu “gây nhiễu” trở thành vô nghĩa Ở câu hỏi này, đáp án “gây nhiễu” đưa vào đề thi tùy tiện vô trách nhiệm mà khơng dựa sở tính tốn Đối với học sinh khơng có kiến thức dễ dàng chọn đáp án B lý luận “kết thường số đẹp”

Trong trường hợp này, nên thay vào đáp án 40% dải đáp án có số trịn – số lẻ gây khó khăn cho thí sinh khơng biết làm mà chọn ngẫu nhiên, đồng thời khiến cho thí sinh kiến thức không vững dễ bị lúng túng, cho dù có giải kết 80% mà khơng vững vàng bị dao dộng thời gian với 40% (vì HCHO aldehyde đặc biệt có tỷ lệ phản ứng tạo Ag 1:4 aldehyde khác 1:2)

Ngoài ra, người đề thực muốn “bẫy” thí sinh chọn ngẫu nhiên thêm vào đáp án 60%, với đáp án: chẵn – lẻ, có khơng thí sinh thiếu kiến thức chọn theo tâm lý “đáp án đặc biệt” bị điểm

Bài làm 15-20s

Câu 10 : Khối lượng tinh bột cần dùng q trình lên men để tạo thành lít rượu (ancol) etylic 460 (biết hiệu suất của cả trình 72% khối lượng riêng của rượu etylic nguyên chất

0,8 g/ml)

A 5,4 kg B 5,0 kg C 6,0 kg D 4,5 kg

# Đáp án D

C6H10O5 ⎯⎯⎯⎯H = 72%→ 2C2H5OH → m(tinh bột) = 46% 0,8 0,5 162 4,5

46 72%

× × × × =

kg

Ở ta bỏ qua hệ số n tinh bột dùng sơ đồ hợp thức (có tính đến hiệu suất) để tính nhanh (Mặc dù, thực là: (C6H10O5)n ⎯⎯⎯⎯H = 72%→ 2nC2H5OH triệt tiêu n) Phép tính dài cần thực lần máy tính mà khơng sợ nhầm lẫn phép nhân chia Chú ý khơng đổi lít thành ml đểđơn vị cuối kg)

Đối với câu hỏi phương án “nhiễu” “có thể chấp nhận được”, phương án số trịn - khó cho học sinh muốn chọn ngẫu nhiên Tuy nhiên, đáp án “nhiễu” chưa dựa sở tính tốn nào, nên phản biện đáp án tốt nên lựa chọn phương án “nhiễu” hợp lý

(56)

Trong trường hợp nên đưa thêm phương án nhiễu 3,24 6,25 Đây phương án “nhiễu” hợp lý qua kinh nghiệm giảng dạy thực tế cho thấy có khơng học sinh cịn lúng túng việc tính tốn tập có H%, với 3,24 trường hợp qn khơng chia cho 0,72 6,25 tiếp tục chia 4,5 cho 0,72 (hiểu nhầm giai đoạn) Đáp án “nhiễu” lại 5,4 Như dải đáp án là: 3,24 – 4,5 – 5,4 – 6,25, hợp lý

Ngồi ra, thay 6,25 5,4 2,333 với ý nghĩa nhầm việc 3,24 chia 0,72 thành nhân với 0,72, tạo thành bộđáp án hay

Câu 11 : Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa khơng khí (dư)

Sau phản ứng xảy hoàn toàn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước sau phản ứng nhau, mối liên hệ

a b (biết sau phản ứng, lưu huỳnh mức oxi hố +4, thể tích chất rắn khơng đáng kể)

A a = 0,5b B a = b C a = 4b D a = 2b

# Đáp án B

Bài tập giải theo cách: Cách 1: Viết PTPƯđốt cháy

4FeCO3 + O2 → 2Fe2O3 + 4CO2 ; 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 Cách 2: Áp dụng định luật bảo toàn e

a mol FeCO3 → a mol CO2 cho a mol e, b mol FeS2 → 2b mol SO2 cho 11b mol e O2 + 4e → 2O-2

Áp dụng định luật bảo tồn e, ta có 2 11 4 O

a b

n = +

Cả cách làm đều cho ta một kết quả là:

Áp suất khí bình khơng đổi ⇔ a b a 2b

11

1 + = + ⇔ a = b

Ởđây, em phải lưu ý cách làm có chất, cách 1, muốn cân phản ứng cho ta phải áp dụng định luật bảo toàn e (^^ dĩ nhiên, hạn chế viết ptpư phong cách riêng Sao băng)

Trong trường hợp câu hỏi này, đáp án gây nhiễu có phần cảm tính xếp chúng đôi gấp đôi nhau, vậy, giống câu 10, đáp án “có thể chấp nhận được” Tuy nhiên, hay ta xếp đáp án gây nhiễu dựa việc đánh giá điểm yếu thí sinh Ví dụ a = 1,67b dựa vào việc thí sinh xác định sai số oxh S FeS2 -2, , có ý kiến cho nên thêm đáp án a = 5b với lập luận thí sinh nhầm vào hệ số phương trình mà xem chất rắn tích chất khí Tuy nhiên, theo tơi khả khó xảy ra, đề có ghi rõ ràng “thể tích chất rắn không đáng kể”

(57)

Bài làm 20-30s

Câu 12 : Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau

các phản ứng xảy hoàn toàn, dung dịch Y; cô cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam

FeCl3 Giá trị m

A 9,75 B 8,75 C 7,80 D 6,50

# Đáp án A

Quy đổi hỗn hợp đầu thành hỗn hợp có FeO Fe2O3 : FeO → FeCl2 ; Fe2O3 → 2FeCl3 → mFeO = 7,62/127*72 = 4,32gam→ mFe2O3 = 4,8g hay 0,03 mol (nhẩm)

→ m = mFeCl3 = (56 + 35,5*3)*0,03*2 = 9,75g

→ m = mFeCl3 = 2*[9,12 – (7,62/127)*72]*162,5/160 = 9,75 gam Chú ý dồn thành phép tính liên hồn :

→ m = m(FeCl3) = 2*[9,12 – (7,62/127)*72]*162,5/160 = 9,75g

nhưng thực liên hồn nhiều phép tính máy tính bao gồm cộng trừ, nhân chia phải cẩn thận thao tác, không mắc phải sai sót

Có ý kiến cho nên thay đổi đáp án nhiễu, thêm vào giá trị: 4,875 19,5 Đây ý kiến hay, giá trị 4,875 có khả thí sinh chọn nhầm, khơng nhân số mol Fe2O3 chuyển thành FeCl3, vậy, giá trị 4,875 có phần lẻ Cịn giá trị 19,5 đưa vào “nhiễu” thí sinh chưa biết làm câu này, có chút kinh nghiệm thấy lớn vơ lý

Bài làm 20-40s

Câu 13 : Cho dãy chất ion : Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Số chất ion

trong dãy có tính oxi hố tính khử

Cl−

A B C D

# Đáp án B

Có tính oxi hóa tính khử ⇔ số oxi hóa trung gian : Cl2, SO2, Fe2+, Mn2+

Trong câu hỏi có nhiều bạn chọn nhầm phải đáp án A, hợp chất Mn ý chương trình, chương trình khơng phân ban Câu hỏi lẽ nên xếp vào phần lựa chọn cho thí sinh phân ban công

Bài làm 10 – 15s

Câu 14 : Phản ứng nhiệt phân khôngđúng A 2KNO3

0 t

⎯⎯→2KNO2 + O2 B NH4NO2

0 t

⎯⎯→N2 + 2H2O

C NH4Cl

0 t

⎯⎯→ NH3 + HCl D NaHCO3

0 t

⎯⎯→ NaOH + CO2

# Đáp án D

(58)

2NaHCO3 t

⎯⎯→ Na2CO3 + CO2 + H2O

Các muối Cacbonate kim loại kiềm bền với nhiệt nên không bị nhiệt phân tiếp điều kiện thông thường

Câu hỏi dễ, làm 5-10s

Câu 15 : Cho dãy chất : KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH,

Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li

A B C D

# Đáp án B

Đối với câu hỏi loại làm theo kiểu liệt kê loại trừ, ởđây ta loại trừ saccarozơ rượu etylic

Câu hỏi dễ, làm 5-10s

Câu 16 : Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn

thu 0,896 lít khí NO (ởđktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X

A 8,88 gam B 13,92 gam C 6,52 gam D 13,32 gam # Đáp án B

nMg = 0,09 mol → ne(cho) = 0,18 mol (nhẩm) nNO = 0,04 mol → ne(nhận) = 0,12 mol (nhẩm)

ne(cho) > ne(nhận) → Trong dung dịch có tạo thành NH4NO3 n(NH4NO3) = (0,18 – 0,12)/8 mol

mmuối khan = m(Mg(NO3)2) + m(NH4NO3)

= (24 + 62*2)*0,09 + 80*(0,18 – 0,12)/8 = 13,92 gam

Ở tập này, có số ý kiến cho NH4NO3 không sinh HNO3 dư, điều không đúng, oxh – kh HNO3 phụ thuộc vào nồng độ không phụ thuộc vào lượng chất HNO3 dư nồng độ thấp (lỗng) tạo thành NH4NO3

Đây tập hay, có tính phân loại Nếu học sinh quen với việc dùng phương pháp bảo toàn e tốn có phản ứng oxh – kh khơng gặp nhiều khó khăn phát mâu thuẫn, lúng túng suy luận có mặt NH4NO3, cịn học sinh cẩu thả dễ bị điểm câu

Phương án 13,32 có tính “nhiễu” cao học sinh tính khối lượng Mg(NO3)2 Phương án 8,88 trường hợp tính khối lượng Mg(NO3)2 mà số mol tính dựa vào NO

(59)

Mặc dù vậy, cá nhân cho rằng, phương án khơng q “nhiễu”, có học sinh tính khối lượng muối từ kiện số mol Mg mà không băn khoăn “người ta cho NO để làm gì” ngược lại tính dựa vào NO mà không băn khoăn “người ta cho Mg để làm gì”

Bài làm 30-35s

Câu 17 : Thành phần quặng photphorit

A Ca3(PO4)2 B NH4H2PO4 C Ca(H2PO4)2 D CaHPO4

# Đáp án A

Đây câu hỏi lý thuyết dễ, làm 5s

Nếu hỏi thành phần supephosphate đơn supephosphat kép hay khó

Câu 18 : Đun nóng rượu (ancol) đơn chức X với dung dịch H2SO4 đặc điều kiện nhiệt độ

thích hợp sinh chất hữu Y, tỉ khối X so với Y 1,6428 Công thức phân tử Y A C3H8O B C2H6O C CH4O D C4H8O

# Đáp án B

d(X/Y) = 1,6428 > → MX > MY → phản ứng tách nước tạo anken X : CnH2n+2O ⇒ Y : CnH2n

6428 , 0 14

18 6428

, 1 14

18

14 + = → =

=

n n

n d

Y X

Câu vốn khơng khó đề bị “nhầm” cách ngớ ngẩn đáng tiếc chỗ phải hỏi “công thức phân tử X là” lại hỏi “cơng thức phân tử Y là” (!?)

Chú ý phương pháp biến đổi tỷ lệ thức trên, áp dụng mở rộng cho tập tìm cơng thức phân tử khác, vơ hữu cơ, ví dụ tìm CTPT oxit, hợp chất với hidro, CTPT hidrocacbon chất hữu cơ, (xem thêm cách biến đổi câu 36)

Bài làm 30-40s

Câu 19 : Cho phản ứng :

Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O

2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O 4KClO3

0 t

⎯⎯→KCl + 3KClO4

O3 → O2 + O

Số phản ứng oxi hoá khử

A B C D

# Đáp án D

Dựa vào thay đổi số oxi hóa nguyên tố, có thay đổi số oxh → phản ứng oxh –kh Ởđây cần lưu ý, phản ứng sau có thay đổi số oxi hóa Cl (tự oxi hóa – tự khử) :

Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O

(60)

Ởđây phải xét đến cấu tạo CaOCl2 thấy điều : Cl(-1)-Ca-O-Cl(+1)

Clorua vôi chất đặc biệt dễ ấn tượng nên tơi nghĩ khơng có nhiều em bị sai câu Còn phản ứng phân hủy Ozone, theo tơi khơng nên đưa vào đề thi ĐH, học sinh có kiến thức sâu dễ băn khoăn thời gian câu

Bài làm 10-15s

Câu 20 : Cho 8,9 gam hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C3H7O2N phản ứng với 100 ml

dung dịch NaOH 1,5M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu 11,7 gam chất rắn Công thức cấu tạo thu gọn X

A HCOOH3NCH=CH2 B H2NCH2CH2COOH

C CH2=CHCOONH4 D H2NCH2COOCH3

# Đáp án D

Dựa vào đáp án, ta thấy chất phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1:1 → nNaOH phản ứng = nX = 0,1 mol → nNaOH dư = 0,05 mol hay 2g

Áp dụng phương pháp tăng – giảm khối lượng, ta có: RCOOR’ → RCOONa mgiảm = 11,7 – 2- 8,9 = 0,8 g hay Mgiảm = gam → MR’ = 23-8 = 15 –CH3

→ đáp án D

Bài giải 20-30s, số liệu nhẩm

Câu 21 : Dẫn 1,68 lít hỗn hợp khí X gồm hai hiđrocacbon vào bình đựng dung dịch brom (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, có gam brom phản ứng cịn lại 1,12 lít khí Nếu đốt cháy hồn tồn 1,68 lít X sinh 2,8 lít khí CO2 Cơng thức phân tử hai hiđrocacbon (biết thể tích

khí đo ởđktc)

A CH4 C2H4 B CH4 C3H4 C CH4 C3H6 D C2H6 C3H6

# Đáp án C

khiđrocacbon không no = (4/160)/[(1,68 – 1,12)/22,4] = → Loại B ntrung bình = 2,8/1,68 = 5/3 = 1,67 → Loại D

nhiđrocacbon không no = (2,8 – 1,12*1)/0,56 = → CTPT của hai hiđrocacbon : CH4 C3H6

Tỷ lệ thể tích tỷ lệ số mol nên ta tính tốn với thể tích mà khơng cần chuyển số mol, số liệu thể tích ởđây đktc dễ dàng chuyển đổi thành số mol

Bài tập đơn giản đặc trưng cho tập có liên quan đến hidrocacbon Tuy nhiên, cần ý cẩn thận sử dụng với phép tính liên hồn có cộng trừ, nhân chia

Làm 20 – 30s

Câu 22 : Axit cacboxylic no, mạch hở X có cơng thức thực nghiệm (C3H4O3)n, công thức phân tử

của X

(61)

A C6H8O6 B C3H4O3 C C12H16O12 D C9H12O9

# Đáp án A

Đối với tập làm theo cách: Cách 1: Dựa vào cơng thức tính độ bất bão hòa k Axit cacboxylic no, mạch hở ⇔ k =

2 2

3n = × + − n

n = →

→ CTPT của X C6H8O6

Để làm cách em phải nắm vững cơng thức tính độ bất bão hịa k

^^ đọc thêm giảng “Độ bất bão hòa k ứng dụng giải tốn” Blog tơi để biết thêm chi tiết hiểu rõ cách xây dựng cơng thức tính

Cách 2: Dựa vào việc xây dựng CTPT tổng quát

Axit cacboxylic no, mạch hở có CTPT tổng quát dạng: CxH2x+2-k(COOH)k Áp dụng định luật bảo tồn ngun tố, ta có:

⎪ ⎩ ⎪ ⎨ ⎧ = = + = + n k n x n k x 3 2 4 2 2 3 → ⎪ ⎩ ⎪ ⎨ ⎧ = = = 3 2 3 k n x

Cách làm dài lại quen thuộc với đa số em Cách 3: Dựa vào cơng thức thực nghiệm đặc điểm hóa học

(C3H4O3)n acid → CTCT dạng: ( )3 2

3

3n n H n n COOH n

C − −

no, mạch hở →

2 3 2 2 3 2 2

5n = × n+ − n → 2 = n

Cách làm phổ biến, tương tự cách 2, giải hệ pt Bài làm cách 20-25s

Câu 23 : Cho cân hoá học : N2 (k) + 3H2 (k) ←⎯⎯⎯⎯→ 2NH3 (k) ; phản ứng thuận phản ứng toả

nhiệt Cân hố học khơng bị chuyển dịch

A thay đổi áp suất hệ B thay đổi nồng độ N2

C thay đổi nhiệt độ D thêm chất xúc tác Fe # Đáp án D

Cân hóa học bị chuyển dịch thay đổi yếu tố nồng độ, nhiệt độ áp suất Chất xúc tác chỉ có vai trò làm tăng tốc độ phản ứng (thuận nghịch) mà không làm cho cân chuyển dịch!

(62)

Đây dễ, phản ứng thường dùng để hỏi cân Hóa học quen thuộc giới hạn như: phản ứng tổng hợp NH3, tổng hợp SO3, nhiệt phân CaCO3,

Bài làm 10-15s

Câu 24 : Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ởđktc) Kim loại M

A Na B K C Rb D Li

# Đáp án A

M2CO3 → CO2 ; MHCO3 → CO2

nmuối = 0,02 mol → M + 61 < 1,9/0,02 = 95 < 2M + 60 ⇔ 17,5 < M < 34 → M Na (23) Đây tập giải phương pháp biện luận bất phương trình hay quen thuộc, bắt gặp tập hữu vơ mà khơng khó

Hơn nữa, tập tìm kim loại kiềm kiểu này, kinh nghiệm làm cho thấy 90% kết tìm Na K, 50% Na Vì thế, tơi thất vọng, lẽ nên đổi để loại bỏ tâm lý đó, sửa đổi số liệu để kết Rb hay (đằng đề thi có thích MRb)

Bài làm 20-30s

Câu 25 : Thể tích dung dịch HNO3 67,5% (khối lượng riêng 1,5 g/ml) cần dùng để tác dụng với

xenlulozơ tạo thành 89,1 kg xenlulozơ trinitrat (biết lượng HNO3 bị hao hụt 20%)

A 55 lít B 81 lít C 49 lít D 70 lít

# Đáp án D

3HNO3 ⎯⎯⎯⎯H = 80%→ C6H7O2(NO3)3 V(HNO3) = {[3*(89,1/297)/0,08]*63/0,675}/1,5 = 70 lít

Câu tính liên hồn phép tính q phức tạp dễ sai sót, nên chia nhỏ thành phép tính

Các phương án nhiễu chưa ổn, nên thay giá trị 47,25 ; 56 ; 84 105

Câu 26 : Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ởđktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, ởđktc) Giá trị m

A 11,5 B 10,5 C 12,3 D 15,6

# Đáp án C

Cu không tác dụng với HCl → nAl = 0,15*2/3 = 0,1 mol (nhẩm)

Al không tác dụng với HNO3đặc nguội → nCu = 0,3/2 = 0,15 mol (nhẩm) → m = 27*0,1 + 64*0,15 = 12,3 gam

(63)

Có thể có ý kiến cho Al tác dụng với Cu2+ nhưng trường hợp điều đó khơng xảy ra, Al bị thụđộng hóa HNO3đặc nguội trở nên bền vững

Bài đơn giản, làm 20-30s

Câu 27 : Hợp chất hữu no, đa chức X có cơng thức phân tử C7H12O4 Cho 0,1 mol X tác dụng vừa

đủ với 100 gam dung dịch NaOH 8% thu chất hữu Y 17,8 gam hỗn hợp muối Công thức cấu tạo thu gọn X

A CH3OOC-(CH2)2-COOC2H5 B CH3COO-(CH2)2-COOC2H5

C CH3COO-(CH2)2-OOCC2H5 D CH3OOC-CH2-COO-C3H7

# Đáp án C

Do sinh hỗn hợp muối → Loại A, D → n(Y) = 0,1 mol Cách 1: Phương pháp bảo toàn khối lượng

MY = [(16 + 8) – 17,8]/0,1 = 62 → Y HO-CH2-CH2-OH

(Nên tính nhẩm số giá trị, thay thực phép tính liên hồn : MY = [(160*0,1 + 100*8%) – 17,8]/0,1 = 62 dễ mắc sai sót) Cách 2: Phương pháp tăng – giảm khối lượng

mtăng = 17,8 – 16 = 1,8g (nhẩm) → Mtăng = 1,8/0,1 = 18 (nhẩm) → Mgốc rượu = 23*2 – 18 = 28 → -CH2-CH2-

→ X CH3COO-(CH2)2-OOCC2H5

Hai cách làm thực có chất (xem thêm nhận xét câu 29), phương pháp tăng – giảm khối lượng kết quảđược rút từ phương pháp bảo toàn khối lượng

* Về phương pháp giải tốn Hóa học mối quan hệ chúng, bạn tìm đọc lại qua nội dung lớp học “Kỹ năng, kinh nghiệm phương pháp giải nhanh thi trắc nghiệm Hóa học” tơi

Với cách làm trên, toán giải 20 - 40s Ởđây, kiện “no” hoàn toàn thừa

Câu 28 : Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ

a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a (biết dung dịch [H+][OH−] = 10−14)

A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12

# Đáp án D

pH = 12 → pOH = → [OH− dư] = (0,1a – 0,1*0,1)/0,2 = 0,01 → a = 0,12 Chú ý : từđiều kiện [H+][OH−] = 10−14 → pH + pOH = 14

Đây toán dung dịch quen thuộc, tương đối dễ, làm 15-20s

(64)

Câu 29 : Cho 3,6 gam axit cacboxylic no, đơn chức X tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch gồm KOH 0,12M NaOH 0,12M Cô cạn dung dịch thu 8,28 gam hỗn hợp chất rắn khan Công thức phân tử X

A C2H5COOH B CH3COOH C HCOOH D C3H7COOH

# Đáp án B

X tác dụng hoàn toàn ⇔ X hết (KOH NaOH dư) Cách 1: Phương pháp bảo toàn khối lượng

3,6 + 0,06(56 + 40) = 8,28 + (3,6/X)*18 → X = 60 → X CH3COOH Cách 2: Phương pháp tăng - giảm khối lượng

m tăng = 3,6 + 0,06(56 + 40) – 8,28 = 1,08g → 0,09 mol H2O (nhẩm) → Macid = 3,6/0,9 = 60 (nhẩm) → X CH3COOH

Thực cách làm có chất tương đương nhau, tùy vào kỹ phương pháp thí sinh mà lựa chọn cách làm cho đơn giản thuận lợi tính tốn

Mặc dù ý tưởng tốn hay ép thí sinh phải dùng đến phương pháp bảo toàn khối lượng tăng – giảm khối lượng tìm đáp án đúng, đáp án nhiễu tập cẩu thả mang nặng tính hình thức, học sinh vận dụng kinh nghiệm “số mol trịn” tìm đáp án B Dữ kiện “axit cacboxylic no” thừa, nên sửa lại đề “axit cacboxylic đơn chức” thêm vào đáp án C2H3COOH hay nhiều, 3,6g 0,05 mol C2H3COOH – trịn có tính chất “nhiễu” cao

Bài làm 20-30s

Câu 30 : Chất phản ứng với dung dịch FeCl3 cho kết tủa

A CH3NH2 B CH3COOCH3 C CH3OH D CH3COOH

# Đáp án A

CH3NH2 + H2O ←⎯⎯⎯⎯→ CH3NH3+ + OH− ; Fe3+ + 3OH− → Fe(OH)3↓

Câu 31 : Cho phản ứng sau : H2S + O2 (dư)

0 t

⎯⎯→ Khí X + H2O

NH3 + O2

0 850 C, Pt

⎯⎯⎯⎯→ Khí Y + H2O

NH4HCO3 + HCl lỗng → Khí Z + NH4Cl + H2O

Các khí X, Y, Z thu

A SO3, NO, NH3 B SO2, N2, NH3 C SO2, NO, CO2 D SO3, N2, CO2

# Đáp án C H2S + O2 (dư)

0 t

⎯⎯→ SO2 + H2O NH3 + O2

0 850 C, Pt

⎯⎯⎯⎯→ NO + H2O

(65)

NH4HCO3 + HCl loãng → CO2 + NH4Cl + H2O

(Các ptpư không cần viết mà hình dung đầu)

Chú ý điều kiện phản ứng đầu: phản ứng (1) có O2 dư, phản ứng (2) có xúc tác Pt 850*C, dù phản ứng quen thuộc chương trình lớp 10 11

Bài làm 5-10s

Các đáp án có SO3 NH3 “thơ”, học sinh dễ dàng loại trừ tìm đáp án đúng! Nên thay tổ hợp (S, NO, CO2) (S, N2, CO2) (SO2, N2, CO2)

Câu 32 : Nhiệt phân hoàn toàn 40 gam loại quặng đơlơmit có lẫn tạp chất trơ sinh 8,96 lít khí CO2 (ởđktc) Thành phần phần trăm khối lượng CaCO3.MgCO3 loại quặng nêu

A 40% B 50% C 84% D 92%

# Đáp án D

Quặng đôlômit CaCO3.MgCO3

MCO3 → CO2 (cái nhẩm đầu) → nMCO3 = nCO2 = 0,04 mol (nhẩm) → %m(CaCO3.MgCO3) = {[(100 + 84)*0,02]/40}*100% = 92%

Đây câu hỏi dễ, mà phương án “nhiễu” khơng có nhiều ý nghĩa Bài làm 20-30s

Câu 33 : Cho phản ứng : HBr + C2H5OH

0 t

⎯⎯→ C2H4 + Br2 →

C2H4 + HBr → C2H6 + Br2 ⎯⎯⎯⎯→askt(1:1mol)

Số phản ứng tạo C2H5Br

A B C D

# Đáp án B HBr + C2H5OH

0 t

⎯⎯→C2H5Br + H2O C2H4 + Br2 ⎯⎯→ C2H4Br2

C2H4 + HBr ⎯⎯→ C2H5Br C2H6 + Br2 ⎯⎯⎯⎯→askt(1:1mol) C2H5Br + HBr (Thực khơng cần viết ptpư mà cần hình dung đầu được)

Bài khơng khó, làm 10-15s

Câu 34 : Tiến hành hai thí nghiệm sau :

- Thí nghiệm : Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M;

- Thí nghiệm : Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M

Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Giá trị V1 so với V2

A V1 = V2 B V1 = 10V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2

(66)

vukhacngoc@gmail.com # Đáp án A

Khối lượng chất rắn hai thí nghiệm ⇔ V1(64 – 56) = 0,1*V2(108 – 56*0,5) → V1 = V2 (nhẩm)

Đây toán tăng giảm khối lượng điển hình Cần ý tỉ lệ mol phản ứng Fe với AgNO3 1:2, thay phương án nhiễu : V1 = 0,65V2, trường hợp thí sinh quên điều này, mà xem tỷ lệ 1:1

Bài làm 15-20s

Câu 35 : Polime có cấu trúc mạng khơng gian (mạng lưới)

A PE B.amilopectin C PVC D nhựa bakelit # Đáp án D

Để làm câu cần phải nhớ nắm vững cấu trúc phân tử polime Tuy nhiên câu dễ quen thuộc, làm 5-10s

Câu 36 : Cơng thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R

có hố trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R

A S B As C N D P

# Đáp án C

Đối với ngun tố thì: Hóa trị cao với H + Hóa trị cao với O = → Oxit có dạng : R2O5 →

96 , 25

04 , 74

80 100

07 , 74 % 100 16

5

16 × = → =

× +

×

R

R → R = 14 → R N

Bài tập quen thuộc, thầy cô thường dạy em thi chuyên, thi HSG lớp cho em lớp 10 nội dung chương Hệ thống tuần hồn ngun tố Hóa học

Biến đổi tỷ lệ thức tính chất Toán học (xem thêm cách biến đổi câu 18) Bài làm 15-20s

Câu 37 :Ảnh hưởng nhóm -OH đến gốc C6H5- phân tử phenol thể qua phản ứng

phenol với

A dung dịch NaOH B Na kim loại C nước Br2 D H2 (Ni, to)

# Đáp án C

C6H5OH + Br2 ⎯⎯→ 2,4,6-tribromphenol

phản ứng xảy ra dung dịch, nhiệt độ thường, không cần xúc tác, theo tỉ lệ 1:3 (dễ nhiều so với benzen : brom khan, nhiệt độ cao, xúc tác bột Fe (^^ xác FeBr3))

Câu hay, không cẩn thận có nhiều bạn chọn nhầm đáp án A, đáp án A ngược lại, ảnh hưởng gốc C6H5- đến nhóm –OH

Bài làm 5-10s

(67)

Câu 38 : Hiđrocacbon mạch hở X phân tử chứa liên kết σ có hai nguyên tử cacbon bậc ba phân tử Đốt cháy hoàn toàn thể tích X sinh thể tích CO2 (ở điều kiện nhiệt

độ, áp suất) Khi cho X tác dụng với Cl2 (theo tỉ lệ số mol : 1), số dẫn xuất monoclo tối đa sinh

A B C D

# Đáp án C

X ⎯⎯→ 6CO2 → X có 6C

X mạch hở, chứa liên kết σ → X ankan: C6H14 X có nguyên tử C bậc ba → X : 2,3-đimetylbutan

Cho X tác dụng với Cl2 (tỉ lệ mol 1:1) sinh tối đa dẫn xuất monoclo :

C C

Ở cần quan tâm đến tính đối xứng phân tử sử dụng phương pháp “đếm nhanh số lượng đồng phân mạch C” (ởđây có trục đối xứng trục đối xứng phụ)

(xem thêm “Đáp án chi tiết mơn Hóa khối A năm 2008 Sao băng lạnh giá”) Bài xem hay, làm 10-15s

Câu 39 : Xà phịng hố hồn tồn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng

A 17,80 gam B 18,24 gam C 16,68 gam D 18,38 gam # Đáp án A

Phản ứng : (RCOO)3C3H5 + 3NaOH ⎯⎯→ 3RCOONa + C3H5(OH)3 (nhẩm đầu) Theo bảo toàn khối lượng : m(xà phòng) = m(chất béo) + m(NaOH) – m(glixerol)

→ m(xà phòng) = 17,24 + 40*0,06 – 92*0,06/3 = 17,80 gam (các giá trị 40, 92 0,02 nhẩm được)

Câu khơng khó, làm 30-40s

Câu 40 : Cho dãy chất : C2H2, HCHO, HCOOH, CH3CHO, (CH3)2CO, C12H22O11 (mantozơ) Số

chất dãy tham gia phản ứng tráng gương

A B C D

# Đáp án D

Các chất tham gia phản ứng tráng gương : HCHO, HCOOH, CH3CHO C12H22O11

(68)

Lưu ý số disaccarit học chương trình có mantozơ có tham gia phản ứng tráng gương Ngồi ra, C2H2 có phản ứng với AgNO3/NH3 tạo kết tủa phản ứng tráng gương (kết tủa Ag2C2 có màu vàng cịn lớp bạc Ag tạo từ phản ứng tráng gương sáng ánh kim kim loại)

Bài dễ kiến thức em vững vàng, ta vừa đọc đề vừa đánh dấu đếm, cần khoảng 10s

Câu 41 : Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu có chất

A K3PO4, K2HPO4 B.K2HPO4, KH2PO4 C K3PO4, KOH D H3PO4, KH2PO4

# Đáp án B

P2O5 ⎯⎯→ 2H3PO4 Phân tích hệ số nguyên tố CTPT, ta có tỷ lệ:

2 75 , 1 2 1 , 0

35 , 0

1 = <

× = <

P K n n

→ Hai muối : K2HPO4, KH2PO4

Bài câu hỏi không hay đơn giản, lẽ nên cho thêm thể tích nồng độ dung dịch để kết hợp hỏi nồng độ muối khối lượng muối, ta sử dụng kỹ thuật đường chéo để tính nhanh

Bài làm 5-10s

Câu 42 : Khi đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức số mol CO2 sinh số mol O2

phản ứng Tên gọi este

A metyl fomiat B etyl axetat C n-propyl axetat D metyl axetat # Đáp án A

Este no, đơn chức (mạch hở) ⇔ CnH2nO2

Phản ứng cháy : CnH2nO2 + (3n − 2)/2O2 → nCO2 + nH2O

nCO2 = nO2 ⇔ (3n − 2)/2 = n → n = → Este C2H4O2 hay HCOOCH3 (metyl fomiat) Đây dạng tập thông thường phổ biến khơng khó

Bài làm 20-30s

Câu 43 : Cho chất hữu X có cơng thức phân tử C2H8O3N2 tác dụng với dung dịch NaOH, thu

chất hữu cơđơn chức Y chất vô Khối lượng phân tử (theo đvC) Y

A 85 B 68 C 45 D 46

# Đáp án C

X + NaOH → chất hữu Y chất vô → X CH3CH2NH3NO3

Phản ứng : CH3CH2NH3NO3 + NaOH ⎯⎯→ CH3CH2NH2 + NaNO3 + H2O

(69)

→ Y CH3CH2NH2 (M = 45 đvC)

Đây câu hỏi tương đối khó khiến nhiều bạn lúng túng việc xác định CTCT X Có nhiều cách để tìm CTPT X, chí người có kinh nghiệm khơng cần phải suy nghĩ nhiều, tơi xin trình bày ví dụ lối suy nghĩ sau:

• X có chứa N 3O mà X lại tác dụng với NaOH sinh sản phẩm hữu X este, muối amoni hữu

→ • Vì độ bất bão hịa k = → X khơng thể este → X muối amoni hữu

• Nếu X muối amoni amin với acid hữu tác dụng với NaOH khơng thể có sản phẩm hữu cơ phải muối NH

→

→ 3 với acid hữu amin hữu với acid vơ

• Vì X chứa 2N 3O mà Y đơn chức → CTPT X CH3CH2NH3NO3 (muối amin CH3CH2NH2 với HNO3)

Đây tập đòi hỏi phải tư logic có kiến thức tổng hợp tốt, có tính phân loại thí sinh cao

Làm 20-30s

Câu 44 : Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn

dung dịch

A NaOH (dư) B HCl (dư) C AgNO3 (dư) D NH3 (dư)

# Đáp án B

Cách tư đơn giản: ta thấy Fe2O3 oxit base khơng có tính lưỡng tính tan acid đáp án B

→ →

Đối với tập này, cần ý Cu tan Fe3+ làm được, nghĩ đây một phản ứng đặc trưng dãy điện hóa nên khơng khó cho em trả lời

Dữ kiện số mol chất chỉđể cho câu hỏi thêm chặt chẽ (Cu Fe3+ tác dụng vừa đủ), cịn thí sinh không cần phải quan tâm đến kiện tìm đáp án Vì có đáp án B thỏa mãn yêu cầu

Có thể bỏ qua kiện “có số mol nhau” mà đảm bảo tính xác câu hỏi cách thay đổi cụm từ “hỗn hợp X tan hồn tồn” “hỗn hợp X tan hoàn toàn”)

(Nếu xét riêng đáp án thì: NaOH hịa tan Al

AgNO3 dư hòa tan Al Cu NH3 khơng hịa tan chất

Với HCl : Al tan, Fe2O3 tan, Cu tan Fe3+ (vừa đủ)) Bài làm 5-10s

PHẦN RIÊNG - Thí sinh làm phần : Phần I Phần II -

(70)

Phần I Theo chương trình KHƠNG phân ban (6 câu, từ câu 45 đến câu 50)

Câu 45 : Cho dãy chất: CH4, C2H2, C2H4, C2H5OH, CH2=CH-COOH, C6H5NH2 (anilin), C6H5OH

(phenol), C6H6 (benzen) Số chất dãy phản ứng với nước brom

A B C D

# Đáp án D

Trừ CH4, C6H6 (benzen) C2H5OH Đối với tập này, ta đọc đánh dấu chất có tác dụng (hoặc không tác dụng) đếm

Làm 10-15s

Câu 46 : Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hồ tan hoàn toàn hỗn hợp

gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO)

A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít # Đáp án C

Thể tích dung dịch HNO3 ⇔ dung dịch gồm Fe2+ Cu2+ (do Cu (và Fe dư, có) Fe3+ tác dụng vừa hết với nhau) Bảo toàn e : ne cho = 0,6 mol = ne nhận → nNO = 0,2 mol

Ta nhớ tỉ lệ : nHNO3 = 4nNO = 0,8 mol → V(HNO3) = 0,8 lít

Đây tập hay khơng khó quen thuộc, bạn có kỹ năng, rèn luyện tích cực có kinh nghiệm cần 20-25s, tất số liệu đáp án nhẩm

Câu 47 : Cho phản ứng :

(1) O3 + dung dịch KI → (2) F2 + H2O

0 t ⎯⎯→ (3) MnO2 + HCl đặc

0 t

⎯⎯→ (4) Cl2 + dung dịch H2S →

Các phản ứng tạo đơn chất

A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) # Đáp án A

O3 + KI + H2O → KOH + I2 + O2 F2 + H2O t

⎯⎯→HF + O2 MnO2 + HCl đặc

0 t

⎯⎯→MnCl2 + Cl2 + H2O Cl2 + H2S + H2O → HCl + H2SO4

Bài tập không q khó, cần nắm vững tính chất hóa học nguyên tố nhóm Halogen Oxi – nội dung quan trọng chương trình lớp 10 thường có đề thi ĐH Các phản ứng trọng tâm mà thầy cô giáo phải nhấn mạnh trình dạy học: phản ứng (1) phản ứng chứng minh tính oxh O3 mạnh O2, phản ứng (2) phản ánh tính oxh mãnh liệt F2 (đốt cháy H2O), phản ứng (3) q quen thuộc – điều chế Cl2 phịng thí nghiệm phản ứng (4) quen thuộc, phản ánh tính oxh Cl2 nước

(71)

vukhacngoc@gmail.com Làm 5-10s

Câu 48 :Đốt cháy hồn tồn lít hỗn hợp khí gồm C2H2 hiđrocacbon X sinh lít khí CO2

lít H2O (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Công thức phân tử X

A C2H6 B C2H4 C CH4 D C3H8

# Đáp án A

Số nguyên tử C trung bình = → X có 2C Do : V(CO2) = V(H2O) → X ankan: C2H6

Bài có biện luận logic đặc trưng cho tập phản ứng đốt cháy chất hữu cơ, nên quen thuộc khơng q khó, làm 10-15s

Câu 49 : Ba hiđrocacbon X, Y, Z đồng đẳng kế tiếp, khối lượng phân tử Z lần khối lượng phân tử X Các chất X, Y, Z thuộc dãy đồng đẳng

A ankan B ankađien C anken D ankin

# Đáp án C

Đây tập quen thuộc mà gần tài liệu tham khảo có nội dung liên quan có, lẽ câu hỏi không nên đưa vào đề thi ĐH

Gọi X CaHb → Z CaHb(C2H4) = 2X → X C2H4 → Các chất X, Y, Z thuộc dãy đồng đẳng anken

Đối với tập dễ việc sử dụng phương án “nhiễu” nhiều hình thức khơng cần thức, nhiên, bổ sung thêm phương án “xicloankan” để mức độ nhiễu cao chút

Làm 10-15s

Câu 50 : Tiến hành bốn thí nghiệm sau :

- Thí nghiệm : Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3;

- Thí nghiệm : Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4;

- Thí nghiệm : Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3 ;

- Thí nghiệm : Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố

A B C D

# Đáp án B

Chỉ có thí nghiệm xuất ăn mịn điện hóa Câu hỏi dễ quen thuộc, cần 5-10s

Phần II Theo chương trình phân ban (6 câu, từ câu 51 đến câu 56)

(72)

Câu 51 : Muối C H N Cl6 +2 −(phenylđiazoni clorua) sinh cho C6H5-NH2 (anilin) tác dụng với NaNO2 dung dịch HCl nhiệt độ thấp (0-50C) Để điều chế 14,05 gam C H N Cl6

+ −

(với hiệu suất 100%), lượng C6H5-NH2 NaNO2 cần dùng vừa đủ

A 0,1 mol 0,4 mol B 0,1 mol 0,2 mol C 0,1 mol 0,1 mol D 0,1 mol 0,3 mol # Đáp án C

Phản ứng : C6H5NH2 + NaNO2 + HCl → C H N Cl6

+ − + 2H 2O → Loại A, B, D → Duy có C !

Phương án nhiễu tập tùy tiện, đặc thù câu hỏi nên chấp nhận được, cần phải nhớ phản ứng làm được, 10 – 15s

Câu 52 : Cho dung dịch : HCl, NaOH đặc, NH3, KCl Số dung dịch phản ứng với Cu(OH)2

là

A B C D

# Đáp án B

Các dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 : HCl, NaOH đặc NH3

Vấn đề lưỡng tính Cu(OH)2 vấn đề “nhạy cảm” nhiều tranh cãi Theo tôi, không nên đưa vấn đề vào đề thi

Câu 53 : Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại

A vôi sống B cát C muối ăn D lưu huỳnh # Đáp án D

Câu hỏi khơng khó Đây tính chất đặc biệt Hg dễ nhớ (đã học S học “Hóa học vấn đề môi trường”)

→ Bài cần 5s

Câu 54 : Ba chất hữu mạch hở X, Y, Z có cơng thức phân tử C3H6O có tính chất : X,

Z phản ứng với nước brom; X, Y, Z phản ứng với H2 có Z khơng bị thay đổi nhóm

chức; chất Y tác dụng với brom có mặt CH3COOH Các chất X, Y, Z

A C2H5CHO, CH2=CH-O-CH3, (CH3)2CO B.(CH3)2CO, C2H5CHO, CH2=CH-CH2OH

C.C2H5CHO, (CH3)2CO, CH2=CH-CH2OH D.CH2=CH-CH2OH, C2H5CHO, (CH3)2CO

# Đáp án C

Nếu biện luận cách đầy đủ thì: X tác dụng với nước brom → Loại B

Chất Y tác dụng với brom có mặt CH3COOH → Y có nhóm cacbonyl → Loại A

(73)

Chỉ Z khơng bị thay đổi nhóm chức → Z có liên kết π mạch C → Loại D → X, Y, Z : C2H5CHO, (CH3)2CO, CH2=CH-CH2OH

Tuy nhiên, có cách biện luận thông minh sau:

Chất Y chỉ tác dụng với brom có mặt CH3COOH Y ete hay Aldehyde phải đáp án C

→ →

Đây câu hỏi khó biện luận đầy đủ cách làm thứ nhất, có điều kiện xảy phản ứng Brom xeton điều mà thí sinh quan tâm

Nhưng biện luận cách làm thứ 2, ta thấy toán trở nên đơn giản dễ dàng chọn đáp án mà không cần quan tâm đến kiện khác (^^ quan tâm thử lại dễ dàng cho kết ok)

Với cách biện luận thứ 2, cần làm 10-15s

Câu 55 : Cho suất điện động chuẩn E0 của pin điện hoá : E0(Cu-X) = 0,46V, E0(Y-Cu) = 1,1V;

E0(Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z ba kim loại) Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái

sang phải

A Z, Y, Cu, X B X, Cu, Z, Y C Y, Z, Cu, X D X, Cu, Y, Z # Đáp án B

E0(Y-Cu) = 1,1V > E0(Cu-X) = 0,46V > → Tính khử của X < Cu < Y E0(Y-Cu) = 1,1V > E0(Z-Cu) = 0,47V > → Tính khử của Y > Z > Cu Tính chất bắc cầu: tính khử tăng dần theo chiều X, Cu, Z, Y

Để làm câu cần nắm vững khái niệm cách tính “suất điện động chuẩn” kiến thức “Dãy thếđiện hóa kim loại”, làm 20-25s

Một số tính chất như: “âm âm (cực)”, “càng âm khử”,

Câu 56 : Cho lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lượng chất rắn sau

các phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng muối X

A 13,1 gam B 17,0 gam C 19,5 gam D 14,1 gam # Đáp án A

Theo bảo toàn khối lượng, khối lượng chất rắn giảm = khối lượng muối tăng ⇒ m(X) = 13,6 – 0,5 = 13,1 gam

Câu khơng khó, làm 15-20s

Qua việc giải nhanh tập đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B năm 2008 mơn Hóa, ta rút số nhận xét sau:

(74)

vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia 1, Đề thi năm vềcơ bản tương đương với đề thi ĐH năm ngoái (2007) nhiên em học sinh giáo viên làm quen tốt với hình thức thi trắc nghiệm dạng tập thi trắc nghiệm rơi vào đề thi nên có chuẩn bị tốt Đề thi chưa có thêm nhiều câu hỏi mới, dạng có ý tưởng hay độc đáo, nhiều phương pháp cho tập hay “Phân tích hệ số ứng dụng” chưa khai thác đề thi, câu hỏi hay xoay quanh Phương pháp bảo toàn khối lượng, tăng – giảm khối lượng bảo toàn electron Đây điểm hạn chế lớn đề thi, tơi tin tưởng hy vọng phổ điểm chung năm khả quan năm ngoái

2, Tỷ lệ kiến thức lớp 12 tiếp tục chiếm ưu thế giữ vai trò chủ đạo đề thi ĐH với khoảng 80 - 85% câu hỏi cho nội dung liên quan (tỷ lệ có phần cao so với năm trước, kể năm 2007) Tuy nhiên, Hóa học Tốn học khơng giống Vật lý hay Sinh học, kiến thức để thi mơn Hóa mang tính liên tục, địi hỏi thí sinh phải nắm vững nguyên lý, định luật phương pháp tư Hóa học cốt lõi tích lũy từ lớp 10, lớp 11 Đan xen vào câu hỏi ta thấy thống nhất, liên tục kiến thức

3, Nếu so sánh với đề thi khối A, đề thi mơn Hóa khối B năm hay mặt ý tưởng, đồng thời có mức độ phân loại thí sinh cao hơn, thí sinh phải có kiến thức Hóa học tư logic tương đối mạnh vận dụng tốt “chiến thuật chọn ngẫu nhiên” cách có hiệu Mặc dù vậy, đềthi vẫn bộc lộ nhiều điểm yếu suy nghĩ, nhận thức người đề đồng thời với sự cẩu thả, tùy tiện việc đưa phương án “nhiễu” (tôi có viết phân tích cụ thể yếu đề thi sau) tỉnh táo, thí sinh hồn tồn có thể vượt qua dễ

dàng những “phương án nhiễu” Sai sót lỗi đánh máy câu hỏi phản ứng tách nước tạo ete rượu lỗi khó chấp nhận văn quan trọng đề thi ĐH, lỗi sai biến đề thi khối B năm trở thành đề thi tệ số đề thi ĐH kể từ thời điểm thi chung

4, Để giải nhanh tốn mà rộng đề thi Hóa học, đòi hỏi kết hợp nhuần nhuyễn hiệu yếu tố: kiến thức, kỹ năng, kinh nghiệm phương pháp (chú ý xếp phương pháp hàng thứ yếu, cuối cùng), mà yếu tố đều địi hỏi một q trình rèn luyện tích cực đúng hướng (nên cần phải được hướng dẫn) Những mốc thời gian làm đặt đáp án điều kiện lý tưởng, với học sinh hội tụ đủ yếu tố điều kiện đề thi ĐH (dù đánh giá khó) có thể giải quyết được trong vịng 15-20 phút Tất nhiên, tâm lý thực tế phòng thi khác khơng có nhiều học sinh hội tụ đủ yếu tố trên, song, phải nói để em thấy tự tin “việc giải trọn vẹn đề thi ĐH vòng 30 phút không phải điều không thể 60-90 phút điều hồn tồn có thể”

(75)

yếu tố Nhất Bộ GD – ĐT gần chắn phải từ bỏ kế hoạch gộp kỳ thi ĐH Tốt nghiệp THPT làm (tơi có viết phân tích bất hợp lý dự thảo sau)

**********************

(76)

Mơn thi : HỐ, khối B - Mã ñề : 195

Cho biết khối lượng nguyên tử (theo ñvC) nguyên tố :

H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; As = 75 ; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137

PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (44 câu, từ câu đến câu 44)

Câu : Cho biết phản ứng xảy sau :

2FeBr2 + Br2→ 2FeBr3 ; 2NaBr + Cl2→ 2NaCl + Br2

Phát biểu ñúng

A tính khử Cl− mạnh Br− B tính oxi hố Br2 mạnh Cl2

C tính khử Br−mạnh Fe2+ D tính oxi hố Cl2 mạnh Fe 3+

đáp án D

Br2 oxi hóa Fe2+ → Fe3+ ⇒ Loại C

Cl2 oxi hóa Br− ⇒ Loại A, B

Kết hợp (bắc cầu) ⇒ Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+

Câu : Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải

A P, N, F, O B N, P, F, O C P, N, O, F D N, P, O, F

đáp án C

Dựa vào định luật tuần hồn

N, O, F nguyên tố thuộc chu kì 2, có điện tích hạt nhân tăng dần ⇒ N < O < F N, P ngun tố thuộc nhóm VA, có điện tích hạt nhân tăng dần ⇒ P < N Tóm lại : P < N < O < F

Câu : Nguyên tắc luyện thép từ gang

A dùng O2 oxi hoá tạp chất Si, P, S, Mn, gang ñể thu ñược thép

B dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt nhiệt ñộ cao

C dùng CaO CaCO3ñể khử tạp chất Si, P, S, Mn, gang ñể thu ñược thép

D tăng thêm hàm lượng cacbon gang ñể thu ñược thép

đáp án A

Chú ý, tránh nhầm lẫn với nguyên tắc sản xuất gang !

Câu :ðun nóng chất H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH dung dịch HCl

(77)

B H3N -CH2- COOHCl , H3N -CH2-CH2- COOHCl

C H3N+-CH2- COOHCl−, H3N+-CH(CH3)- COOHCl−

D H2N-CH2-COOH, H2N-CH(CH3)-COOH đáp án C

Phản ứng thủy phân, cắt đứt liên kết –CO–NH– bền Chú ý mơi trường axit HCl ⇒ sản phẩm

Tuy nhiên, cách viết công thức cấu tạo sản phẩm ñề “có vấn ñề”, dễ gây lúng túng cho thí sinh !

Câu : Cho sơđồ chuyển hoá sau :

0

2

Br (1:1mol ),Fe,t NaOH( d ),t ,p HCl(d )

Toluen→ + X + ö → →Y + ö Z

Trong X, Y, Z hỗn hợp chất hữu cơ, Z có thành phần gồm A m-metylphenol o-metylphenol B benzyl bromua o-bromtoluen

C o-bromtoluen p-bromtoluen D o-metylphenol p-metylphenol

đáp án D

X : o-bromtoluen p-bromtoluen ; Y : o-NaO-C6H4-CH3 p-NaO-C6H4-CH3 ⇒ Z : o-metylphenol p-metylphenol

Nhận xét : một số em “phân vân” chỗ “NaOH (dư), to, p” Nếu đề ghi rõ NaOH đặc, dư xác !

Câu : Một mẫu nước cứng chứa ion : Ca2+, Mg2+, HCO3−, Cl−, SO24− Chất ñược dùng ñể làm mềm mẫu nước cứng

A Na2CO3 B HCl C H2SO4 D NaHCO3

đáp án A

Nguyên tắc làm mềm nước cứng tồn phần (bằng phương pháp hóa học) dùng Na3PO4

Na2CO3 ñể loại bỏ Mg2+ Ca2+ dạng muối kết tủa

Câu : ðun nóng hỗn hợp gồm hai rượu (ancol) đơn chức, mạch hở, dãy ñồng ñẳng với H2SO4ñặc 1400C Sau phản ứng kết thúc, thu ñược gam hỗn hợp

gồm ba ete 1,8 gam nước Công thức phân tử hai rượu

A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH

C C3H5OH C4H7OH D C3H7OH C4H9OH

đáp án A

2 n 2n+1 n 2n+1 n 2n+1

2C H OH → C H OC H + H O

n(rượu) = 2n(H2O) = 2.1,8/18 = 0,2 mol ; m(rượu) = m(ete) + m(H2O) = 7,8 gam ⇒ 14n + 18 7,8 39 n 39 18 1,5

0, 14

−

= = ⇒ = = ⇒ Hai rượu CH3OH C2H5OH

(78)

Copyright © 2008 Lê Phạm Thành Giáo viên : http://truongtructuyen.vn Câu : Cho chất : rượu (ancol) etylic, glixerin (glixerol), glucozơ, ñimetyl ete axit fomic Số chất tác dụng ñược với Cu(OH)2

A B C D

đáp án B

Các chất : glixerol (tạo phức) ; glucozơ (tạo phức oxi hóa – khử) ; axit fomic (phản ứng axit – bazơ)

Câu : Oxi hố 1,2 gam CH3OH CuO nung nóng, sau thời gian thu ñược hỗn hợp

sản phẩm X (gồm HCHO, H2O, CH3OH dư) Cho toàn X tác dụng với lượng dư Ag2O

(hoặc AgNO3) dung dịch NH3, ñược 12,96 gam Ag Hiệu suất phản ứng oxi hoá

CH3OH

A 76,6% B 80,0% C 65,5% D 70,4%

đáp án B

n(CH3OH pư) = n(HCHO) = 4n(Ag) = (12,96/108)/4 = 0,03 mol

n(CH3OH) = 1,2/32 = 0,0375 mol ⇒ H = (0,03/0,0375).100% = 80%

Nhận xét : Câu tương đối dễ Khơng có để bàn Tuy nhiên điều chỉnh phương án nhiễu để tăng độ khó (ví dụ 40%)

Câu 10 : Khối lượng tinh bột cần dùng q trình lên men để tạo thành lít rượu (ancol) etylic 460 (biết hiệu suất trình 72% khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất 0,8 g/ml)

A 5,4 kg B 5,0 kg C 6,0 kg D 4,5 kg

đáp án D

C6H10O5 H = 72%→ 2C2H5OH ⇒ m(tinh bột) = 46% 0,8 0,5 162 4,5

46 72%

× × × × =

kg

Chú ý : bỏ qua hệ số n tinh bột, dùng sơ ñồ hợp thức (chú ý hiệu suất) để tính nhanh Phép tính thực lần (khơng đổi lít thành ml để đơn vị cuối kg)

Nhận xét : Các phương án lựa chọn chưa thể ñược mức ñộ nhiễu cần thiết, hai phương án A C mang tính hình thức (có thể thay phương án 3,24 ; 6,25 6,95)

Câu 11 : Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa khơng

khí (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước sau phản ứng

nhau, mối liên hệ a b (biết sau phản ứng, lưu huỳnh mức oxi hố +4, thể tích chất rắn khơng đáng kể)

A a = 0,5b B a = b C a = 4b D a = 2b

(79)

Áp suất khơng đổi ⇔ 3a = 3b ⇔ a = b

Nhận xét giúp tốn giải nhanh

Nhận xét : Các phương án lựa chọn chưa thể ñược mức độ nhiễu cần thiết, mang tính hình thức (có thể thay a = 5b)

Câu 12 : Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư)

Sau phản ứng xảy hồn tồn, dung dịch Y; cạn Y thu 7,62 gam FeCl2

và m gam FeCl3 Giá trị m

A 9,75 B 8,75 C 7,80 D 6,50

đáp án A

Quy ñổi hỗn hợp ñầu có FeO Fe2O3 : FeO → FeCl2 ; Fe2O3 → 2FeCl3

m(Fe2O3) = 9,12 – (7,62/127)*72 gam

⇒ m = m(FeCl3) = 2*[9,12 – (7,62/127)*72]*162,5/160 = 9,75 gam

Nhận xét : Câu tính tốn hơi phức tạp Khơng cẩn thận bị rối

Nhận xét : Các phương án lựa chọn chưa thể ñược mức ñộ nhiễu cần thiết, mang tính hình thức (có thể thay 4,875 ; 19,5)

Câu 13 : Cho dãy chất ion : Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl− Số chất

và ion dãy có tính oxi hố tính khử

A B C D

đáp án B

Có tính oxi hóa tính khử ⇔ số oxi hóa trung gian : Cl2, SO2, Fe2+, Mn2+

Nhận xét : Nhiều bạn phân vân A B, ý ñến Mn2+

Câu 14 : Phản ứng nhiệt phân khơngđúng

A 2KNO3

0 t

→2KNO2 + O2 B NH4NO2

0 t

→N2 + 2H2O

C NH4Cl t

→ NH3 + HCl D NaHCO3

0 t

→ NaOH + CO2

đáp án D

2NaHCO3

0 t

→ Na2CO3 + CO2 + H2O

Chú ý : Na2CO3 bền, không bị nhiệt phân tiếp điều kiện thơng thường !

Câu 15 : Cho dãy chất : KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH,

Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất ñiện li

A B C D

đáp án B

(80)

toàn thu 0,896 lít khí NO (ởđktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu ñược làm bay dung dịch X

A 8,88 gam B 13,92 gam C 6,52 gam D 13,32 gam

đáp án B

n(e Mg nhường) = (2,16/24)*2 = 0,18 mol > n(e N → NO) = (0,896/22,4)*3 = 0,12 mol ⇒ Trong dung dịch có tạo thành NH4NO3 !

n(NH4NO3) = (0,18 – 0,12)/8 mol

m(muối khan) = m(Mg(NO3)2) + m(NH4NO3)

= (24 + 62*2)*(2,16/24) + 80*(0,18 – 0,12)/8 = 13,92 gam

Nhận xét : Bài “có vấn đề” chỗ sinh NH4NO3 dung dịch HNO3 dư !

Nên thay phương án C số khác (5,92 ; 17,76)

Câu 17 : Thành phần quặng photphorit

A A Ca3(PO4)2 B NH4H2PO4 C Ca(H2PO4)2 D CaHPO4

đáp án A

Câu ñơn lý thuyết

Câu 18 : ðun nóng rượu (ancol) đơn chức X với dung dịch H2SO4 ñặc ñiều kiện

nhiệt ñộ thích hợp sinh chất hữu Y, tỉ khối X so với Y 1,6428 Công thức phân tử Y

A C3H8O B C2H6O C CH4O D C4H8O

đáp án B

d(X/Y) = 1,6428 > ⇒ phản ứng tách nước tạo anken X : CnH2n+2O ⇒ Y : CnH2n

d(X/Y) = (14n + 18)/14n = 1,6428 ⇔⇔⇔⇔ 18/14n = 0,6428 ⇒ n = ⇒ X C2H6O

Nhận xét : Câu khơng khó, có điều đề bị “nhầm” đáng tiếc chỗ phải hỏi “công thức phân tử của X là” lại hỏi “cơng thức phân tử của Y là” (!?)

Chú ý kĩ giải nhanh phương trình Hơi lặp lại nội dung câu

Câu 19 : Cho phản ứng :

Ca(OH)2 + Cl2→ CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2→ 3S + 2H2O

2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O 4KClO3

0 t

→KCl + 3KClO4

O3→ O2 + O

Số phản ứng oxi hoá khử

A B C D

đáp án D

(81)

là phản ứng oxi hóa – khử !

Chú ý, phản ứng sau có thay đổi số oxi hóa Cl (tự oxi hóa – khử) : Ca(OH)2 + Cl2→ CaOCl2 + H2O

Ở ñây phải xét ñến cấu tạo CaOCl2 thấy điều : Cl(-1)-Ca-O-Cl(+1)

Câu có nhiều bạn bị nhầm (do quên phản ứng trên) ăn may (do quên phản ứng lại tính phản ứng O3 → O2 + O phản ứng oxi hóa – khử !

Nói chung, khơng nên đưa phản ứng O3 → O2 + O vào ñề thi

Câu 20 : Cho 8,9 gam hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C3H7O2N phản ứng với

100 ml dung dịch NaOH 1,5M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu ñược 11,7 gam chất rắn Công thức cấu tạo thu gọn X

A HCOOH3NCH=CH2 B H2NCH2CH2COOH

C CH2=CHCOONH4 D H2NCH2COOCH3

đáp án D

Nhận thấy : chất ñều phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1:1

n(X) = 8,9/89 = 0,1 mol ⇒ n(NaOH) dư = 0,1*1,5 – 0,1 = 0,05 mol Rắn gồm : RCOONa (0,1 mol) NaOH dư (0,05 mol)

⇒ R + 67 = (11,7 – 40*0,05)/0,1 ⇒ R = 30 (H2N-CH2-) ⇒ X H2NCH2COOCH3

Chú ý : nhận xét tỉ lệ phản ứng lượng NaOH dư

Câu 21 : Dẫn 1,68 lít hỗn hợp khí X gồm hai hiđrocacbon vào bình đựng dung dịch brom (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, có gam brom phản ứng cịn lại 1,12 lít khí Nếu đốt cháy hồn tồn 1,68 lít X sinh 2,8 lít khí CO2 Cơng thức phân tử hai

hiđrocacbon (biết thể tích khí đo ởñktc)

A CH4 C2H4 B CH4 C3H4 C CH4 C3H6 D C2H6 C3H6 đáp án C

k(hiđrocacbon khơng no) = (4/160)/[(1,68 – 1,12)/22,4] = ⇒ Loại B n(trung bình) = 2,8/1,68 = 5/3 = 1,67 ⇒ Loại D

n(hiñrocacbon không no) = (2,8 – 1,12*1)/0,56 = ⇒ CTPT hai hiñrocacbon : CH4 C3H6

Chú ý : Tính tốn với thể tích mà khơng cần chuyển số mol

Câu 22 : Axit cacboxylic no, mạch hở X có cơng thức thực nghiệm (C3H4O3)n, công thức

phân tử X

A C6H8O6 B C3H4O3 C C12H16O12 D C9H12O9

đáp án A

(82)

Nhận xét : Phải nắm vững cơng thức tính độ bất bão hịa k

Câu 23 : Cho cân hoá học : N2 (k) + 3H2 (k) ←→ 2NH3 (k) ; phản ứng thuận phản

ứng toả nhiệt Cân hố học khơng bị chuyển dịch

A thay ñổi áp suất hệ B thay ñổi nồng ñộ N2

C thay ñổi nhiệt ñộ D thêm chất xúc tác Fe

đáp án D

Chú ý : Cân bằng hóa học bị chuyển dịch thay ñổi yếu tố nồng ñộ, nhiệt độ áp suất Chất xúc tác chỉ có vai trị làm tăng tốc độ phản ứng (thuận nghịch) mà không làm cho cân chuyển dịch !

Nhận xét : ðây phản ứng quen thuộc phần “Tốc ñộ phản ứng cân hóa học”

Câu 24 : Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiñrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ởđktc) Kim loại M

A Na B K C Rb D Li

đáp án A

Chú ý : M2CO3 → CO2 ; MHCO3 → CO2

n(muối) = 0,448/22,4 = 0,02 mol ⇒ M + 61 < 1,9/0,02 = 95 < 2M + 60 ⇒ 17,5 < M < 34 ⇒ M Na (23)

ðây dạng quen thuộc Chuyên ñề Xác ñịnh tên kim loại

Câu 25 : Thể tích dung dịch HNO3 67,5% (khối lượng riêng 1,5 g/ml) cần dùng ñể tác dụng

với xenlulozơ tạo thành 89,1 kg xenlulozơ trinitrat (biết lượng HNO3 bị hao hụt 20%)

A 55 lít B 81 lít C 49 lít D 70 lít

đáp án D

3HNO3 H = 80%→ C6H7O2(NO3)3 V(HNO3) = {[3*(89,1/297)/80%]*63/67,5%}/1,5 = 70 lít

Nhận xét : Câu phức tạp, nặng về tính tốn Nếu khơng cẩn thận dễ bị nhầm Nên sử dụng phép tính lần (đổi : 80% = 0,8 ; 67,5% = 0,675)

Các phương án nhiễu chưa ổn, nên thay giá trị 47,25 ; 56 ; 84 105 Nội dung lặp lại tương tự câu 10

Câu 26 : Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ởđktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (ñặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất,

(83)

A 11,5 B 10,5 C 12,3 D 15,6

đáp án C

Cu không tác dụng với HCl ⇒ n(Al) = (3,36/22,4)*2/3 = 0,1 mol

Al không tác dụng với HNO3 ñặc nguội ⇒ n(Cu) = (6,72/22,4)/2 = 0,15 mol ⇒ m = 27*0,1 + 64*0,15 = 12,3 gam

Nhận xét : ðề chưa thực xác

Nếu thí sinh “vơ tư” làm khơng có vấn đề

Tuy nhiên, có thí sinh thắc mắc “lỡ Al tác dụng với Cu2+ ?” ! ðây vấn đề cần phải bàn !

Các phương án nhiễu chưa tốt, nên thay giá trị 10,45 13,65

Câu 27 : Hợp chất hữu no, ña chức X có cơng thức phân tử C7H12O4 Cho 0,1 mol X tác

dụng vừa ñủ với 100 gam dung dịch NaOH 8% thu ñược chất hữu Y 17,8 gam hỗn hợp muối Công thức cấu tạo thu gọn X

A CH3OOC-(CH2)2-COOC2H5 B CH3COO-(CH2)2-COOC2H5

C CH3COO-(CH2)2-OOCC2H5 D CH3OOC-CH2-COO-C3H7

đáp án C

Do sinh hỗn hợp muối ⇒ Loại A, D ⇒ n(Y) = 0,1 mol Theo bảo toàn khối lượng :

M(Y) = [(160*0,1 + 100*8%) – 17,8]/0,1 = 62 ⇒ Y HO-CH2-CH2-OH ⇒ X CH3COO-(CH2)2-OOCC2H5

Nhận xét : Câu khơng có vấn ñề lớn

Câu 28 : Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH

nồng ñộ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a (biết dung dịch [H+][OH−] = 10−14)

A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12

đáp án D

pH = 12 ⇒ pOH = ⇒ [OH− dư] = (0,1a – 0,1*0,1)/0,2 = 0,01 ⇒ a = 0,12

Chú ý : từ ñiều kiện [H+][OH−] = 10−14 ⇒ pH + pOH = 14 Nhận xét : ðây toán dung dịch quen thuộc

Các phương án nhiễu chưa tốt, nên thay giá trị 0,08 0,20

Câu 29 : Cho 3,6 gam axit cacboxylic no, ñơn chức X tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch gồm KOH 0,12M NaOH 0,12M Cô cạn dung dịch thu ñược 8,28 gam hỗn hợp chất rắn khan Công thức phân tử X

A C2H5COOH B CH3COOH C HCOOH D C3H7COOH

(84)

Theo bảo tồn khối lượng :

3,6 + 0,5*0,12(56 + 40) = 8,28 + (3,6/X)*18 ⇒ X = 60 ⇒ X CH3COOH Câu giải theo tăng giảm khối lượng

Câu 30 : Chất phản ứng với dung dịch FeCl3 cho kết tủa

A CH3NH2 B CH3COOCH3 C CH3OH D CH3COOH

đáp án A

CH3NH2 + H2O ←→ CH3NH3+ + OH− ; Fe3+ + 3OH− → Fe(OH)3↓ Câu 31 : Cho phản ứng sau :

H2S + O2 (dư) t

→ Khí X + H2O

NH3 + O2 850 C, Pt

→ Khí Y + H2O

NH4HCO3 + HCl lỗng → Khí Z + NH4Cl + H2O

Các khí X, Y, Z thu ñược

A SO3, NO, NH3 B SO2, N2, NH3 C SO2, NO, CO2 D SO3, N2, CO2 đáp án C

H2S + O2 (dư)

0 t

→ SO2 + H2O

NH3 + O2

0

850 C, Pt

→ NO + H2O

NH4HCO3 + HCl loãng → CO2 + NH4Cl + H2O

Chú ý ñiều kiện phản ứng ñầu

Nhận xét : Các đáp án có SO3 q “thơ”, học sinh dễ dàng loại trừ !

Nên thay tổ hợp (S, NO, CO2) (S, N2, CO2) (SO2, N2, CO2)

Câu 32 : Nhiệt phân hoàn toàn 40 gam loại quặng đơlơmit có lẫn tạp chất trơ sinh 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm khối lượng CaCO3.MgCO3 loại

quặng nêu

A 40% B 50% C 84% D 92%

đáp án D

Quặng đơlơmit CaCO3.MgCO3

⇒ %m(CaCO3.MgCO3) = {[(100 + 84)*(8,96/22,4)/2]/40}*100% = 92% Nhận xét : Câu không khó Nên thay phương án A giá trị 42% Câu 33 : Cho phản ứng :

HBr + C2H5OH t

→ C2H4 + Br2→

C2H4 + HBr → C2H6 + Br2 →askt (1:1mol )

(85)

A B C D

đáp án B HBr + C2H5OH

0 t

→C2H5Br + H2O C2H4 + Br2 → C2H4Br2

C2H4 + HBr → C2H5Br C2H6 + Br2 →askt (1:1mol ) C2H5Br + HBr

Nhận xét : Câu khơng khó

Câu 34 : Tiến hành hai thí nghiệm sau :

- Thí nghiệm : Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M;

- Thí nghiệm : Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M

Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Giá trị V1 so với V2

A V1 = V2 B V1 = 10V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2

đáp án A

Khối lượng chất rắn hai thí nghiệm ⇔ V1(64 – 56) = 0,1*V2(108 – 56*0,5) ⇒ V1 = V2

Nhận xét : ñây tốn tăng giảm khối lượng điển hình Cần ý tỉ lệ phản ứng Có thể thay phương án nhiễu : V1 = 0,65V2

Câu 35 : Polime có cấu trúc mạng khơng gian (mạng lưới)

A PE B amilopectin C PVC D nhựa bakelit

đáp án D

PE, PVC : mạch thẳng

Amilopectin : mạch phân nhánh

Nhựa bakelit : mạng không gian (mạng lưới)

Nhận xét : Phải nắm vững lí thuyết cấu trúc mạng polime Tuy nhiên câu khơng khó, câu quen thuộc

Câu 36 : Công thức phân tử hợp chất khí tạo ngun tố R hiđro RH3 Trong oxit

mà R có hố trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R

A S B As C N D P

đáp án C

Oxit có dạng : R2O5 ⇒ 2R + 5*16 = 5*16/0,7407 ⇒ R = 14 ⇒ R N

Chú ý : Hóa trị cao nhất với H + Hóa trị cao nhất với O =

Câu 37 : Ảnh hưởng nhóm -OH đến gốc C6H5- phân tử phenol thể qua phản

ứng phenol với

A dung dịch NaOH B Na kim loại C nước Br2 D H2 (Ni, to)

(86)

Dấu hiệu : phản ứng xảy với dung dịch brom, nhiệt độ thường, khơng cần xúc tác, theo tỉ lệ 1:3 (dễ nhiều so với benzen : brom khan, nhiệt ñộ cao, xúc tác bột Fe)

Câu 38 : Hiñrocacbon mạch hở X phân tử chứa liên kết σ có hai nguyên tử cacbon bậc ba phân tử ðốt cháy hoàn toàn thể tích X sinh thể tích CO2 (ở

cùng ñiều kiện nhiệt ñộ, áp suất) Khi cho X tác dụng với Cl2 (theo tỉ lệ số mol : 1), số dẫn

xuất monoclo tối ña sinh

A B C D

đáp án C

X → 6CO2 ⇒ X có 6C

X mạch hở, chứa liên kết σ ⇒ X C6H14

X có nguyên tử C bậc ba ⇒ X : 2,3-ñimetylbutan

Cho X tác dụng với Cl2 (tỉ lệ mol 1:1) sinh tối ña dẫn xuất monoclo :

Chú ý : tính đối xứng phân tử

Câu 39 : Xà phịng hố hồn tồn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phịng

đáp án A

Phản ứng : (RCOO)3C3H5 + 3NaOH → 3RCOONa + C3H5(OH)3

Theo bảo tồn khối lượng : m(xà phịng) = m(chất béo) + m(NaOH) – m(glixerol) ⇒ m(xà phòng) = 17,24 + 40*0,06 – 92*0,06/3 = 17,80 gam

Nhận xét : Câu khơng q khó, cần ý khái niệm chất béo ðây tập mà ñã ñược làm quen

Chuyên ñề Một số tập chuẩn bị cho kì thi tuyển sinh ñại học, cao ñẳng 2008

Câu 40 : Cho dãy chất : C2H2, HCHO, HCOOH, CH3CHO, (CH3)2CO, C12H22O11

(mantozơ) Số chất dãy tham gia ñược phản ứng tráng gương

A B C D

đáp án D

Các chất tham gia phản ứng tráng gương : HCHO, HCOOH, CH3CHO C12H22O11 Chú ý : Mantozơ có tham gia phản ứng tráng gương

(87)

chất

A K3PO4, K2HPO4 B K2HPO4, KH2PO4 C K3PO4, KOH D H3PO4, KH2PO4 đáp án B

P2O5 → 2H3PO4

Do : < n(KOH)/n(P2O5) = 0,35/(0,1*2) = 1,75 < ⇒ Hai muối : K2HPO4, KH2PO4 Câu 42 : Khi đốt cháy hồn tồn este no, đơn chức số mol CO2 sinh số mol O2

ñã phản ứng Tên gọi este

A metyl fomiat B etyl axetat C n-propyl axetat D metyl axetat

đáp án A

Este no, ñơn chức (mạch hở) ⇔ CnH2nO2

Phản ứng cháy : CnH2nO2 + (3n − 2)/2O2 → nCO2 + nH2O

n(CO2) = n(O2) ⇔ (3n − 2)/2 = n ⇒ n = ⇒ Este C2H4O2 hay HCOOCH3 (metyl fomiat) Câu 43 : Cho chất hữu X có cơng thức phân tử C2H8O3N2 tác dụng với dung dịch NaOH,

thu ñược chất hữu cơđơn chức Y chất vơ Khối lượng phân tử (theo ñvC) Y

A 85 B 68 C 45 D 46

đáp án C

X + NaOH → chất hữu Y chất vô ⇒ X CH3CH2NH3NO3

Phản ứng : CH3CH2NH3NO3 + NaOH → CH3CH2NH2 + NaNO3 + H2O ⇒ Y CH3CH2NH2 (M = 45 ñvC)

Nhận xét : Nhiều bạn lúng túng việc xác ñịnh CTCT X ðây tập mà ñã ñược làm quen

Chuyên ñề Một số tập chuẩn bị cho kì thi tuyển sinh đại học, cao ñẳng năm 2008

Câu 44 : Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn

trong dung dịch

A NaOH (dư) B HCl (dư) C AgNO3 (dư) D NH3 (dư)

đáp án B

NaOH hịa tan Al

AgNO3 dư hịa tan Al Cu

NH3 khơng hịa tan chất

(88)

Copyright © 2008 Lê Phạm Thành Giáo viên : http://truongtructuyen.vn PHẦN RIÊNG - Thí sinh chỉđược làm phần : Phần I hoặc Phần II - Phần I Theo chương trình KHƠNG phân ban (6 câu, từ câu 45 ñến câu 50)

Câu 45 : Cho dãy chất : CH4, C2H2, C2H4, C2H5OH, CH2=CH-COOH, C6H5NH2 (anilin),

C6H5OH (phenol), C6H6 (benzen) Số chất dãy phản ứng ñược với nước brom

A B C D

đáp án D

Các chất phản ứng với nước brom : C2H2, C2H4, CH2=CH-COOH, C6H5NH2 (anilin),

C6H5OH (phenol)

Câu 46 : Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hồ tan hoàn toàn hỗn

hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO)

A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít

đáp án C

Thể tích dung dịch HNO3 nhất ⇔⇔⇔⇔ dung dịch gồm Fe2+ Cu2+ (do Cu (và Fe dư, có) Fe3+ tác dụng vừa hết với nhau)

Bảo toàn e : n(NO) = (0,15*2 + 0,15*2)/3 = 0,2 mol

Chú ý tỉ lệ : n(HNO3) = 4n(NO) = 0,8 mol ⇒ V(HNO3) = 0,8 lít Nhận xét : ðây tập hay khó (sẽ khơng nhiều thí sinh làm ñược) Tuy nhiên, nội dung lặp ñặt ñề với câu 44

ðây tập mà ñã ñược làm quen

Chun đề Một số tập chuẩn bị cho kì thi tuyển sinh ñại học, cao ñẳng năm 2008

Câu 47 : Cho phản ứng :

(1) O3 + dung dịch KI → (2) F2 + H2O t →

(3) MnO2 + HCl ñặc t

→ (4) Cl2 + dung dịch H2S →

Các phản ứng tạo ñơn chất

A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4)

đáp án A

O3 + KI + H2O → KOH + I2 + O2 F2 + H2O

0 t

→HF + O2

MnO2 + HCl ñặc

0 t

→MnCl2 + Cl2 + H2O Cl2 + H2S + H2O → HCl + H2SO4

Nhận xét : ðể làm ta phải nắm vững tính chất hóa học ngun tố nhóm Halogen Oxi Thực tế khơng khó, nhiều bạn lúng túng, khơng quan tâm nhiều đến kiến thức lớp 10

Câu 48 : ðốt cháy hồn tồn lít hỗn hợp khí gồm C2H2 hiđrocacbon X sinh lít khí

CO2 lít H2O (các thể tích khí ño ñiều kiện nhiệt ñộ, áp suất) Công thức

phân tử X

A C2H6 B C2H4 C CH4 D C3H8

(89)

Do : V(CO2) = V(H2O) ⇒ X ankan

Tóm lại X C2H6

Nhận xét : ðây toán vận dụng nhận xét Chun đề Bài tốn đốt cháy Hóa Hữu cơ

Câu 49 : Ba hiñrocacbon X, Y, Z ñồng ñẳng kế tiếp, khối lượng phân tử Z lần khối lượng phân tử X Các chất X, Y, Z thuộc dãy ñồng ñẳng

A ankan B ankañien C anken D ankin

đáp án C

Có thể “làm mị” anken

Làm trực tiếp : Gọi X CaHb ⇒ Z CaHb(C2H4)

M(Z) = 2M(X) ⇒ CaHb ≡ C2H4 ⇒ Các chất X, Y, Z thuộc dãy ñồng ñẳng anken Nhận xét : Nếu bổ sung thêm phương án “xicloankan” mức độ nhiễu cao

Câu 50 : Tiến hành bốn thí nghiệm sau :

- Thí nghiệm : Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3;

- Thí nghiệm : Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4;

- Thí nghiệm : Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3 ;

- Thí nghiệm : Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố

A B C D

đáp án B

Chỉ có thí nghiệm xuất ăn mịn điện hóa

Nhận xét : Nhiều bạn lúng túng câu Cần nắm vững khái niệm ñiều kiện ñể xuất ăn mịn điện hóa

Phần II Theo chương trình phân ban (6 câu, từ câu 51 đến câu 56)

Câu 51 : Muối C H N Cl6 5 2+ −(phenylñiazoni clorua) ñược sinh cho C6H5-NH2 (anilin) tác

dụng với NaNO2 dung dịch HCl nhiệt ñộ thấp (0-50C) ðểñiều chế ñược 14,05 gam

C H N Cl+ − (với hiệu suất 100%), lượng C6H5-NH2 NaNO2 cần dùng vừa ñủ

A 0,1 mol 0,4 mol B 0,1 mol 0,2 mol

C 0,1 mol 0,1 mol D 0,1 mol 0,3 mol

đáp án C

Phản ứng : C6H5NH2 + NaNO2 + HCl → C H N Cl6

+ − + 2H

2O ⇒ Loại A, B, D ⇒ Duy có C !

(90)

Cu(OH)2

A B C D

đáp án B

Các dung dịch phản ứng ñược với Cu(OH)2 : HCl, NaOH ñặc NH3

Nhận xét : Vấn đề lưỡng tính Cu(OH)2 vấn đề “nhạy cảm” cịn nhiều tranh cãi

Theo tơi, khơng nên đưa vấn đề vào đề thi

Câu 53 : Hơi thuỷ ngân ñộc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột ñược dùng ñể rắc lên thuỷ ngân gom lại

A vôi sống B cát C muối ăn D lưu huỳnh

đáp án D

Nhận xét : Câu hỏi khơng khó ðây tính chất đặc biệt Hg → dễ nhớ (ñã học S học “Hóa học vấn đề mơi trường”)

Câu 54 : Ba chất hữu mạch hở X, Y, Z có cơng thức phân tử C3H6O có tính

chất : X, Z phản ứng với nước brom; X, Y, Z ñều phản ứng với H2 có Z khơng

bị thay đổi nhóm chức; chất Y tác dụng với brom có mặt CH3COOH Các chất X, Y, Z

lần lượt

A C2H5CHO, CH2=CH-O-CH3, (CH3)2CO B (CH3)2CO, C2H5CHO, CH2=CH-CH2OH

C C2H5CHO, (CH3)2CO, CH2=CH-CH2OH D CH2=CH-CH2OH, C2H5CHO, (CH3)2CO đáp án C

X tác dụng với nước brom ⇒ Loại B

Chất Y tác dụng với brom có mặt CH3COOH ⇒ Y có nhóm cacbonyl ⇒ Loại A

Chỉ Z khơng bị thay đổi nhóm chức ⇒ Z có liên kết π mạch C ⇒ Loại D ⇒ X, Y, Z : C2H5CHO, (CH3)2CO, CH2=CH-CH2OH

Nhận xét : ðây câu khó, địi hỏi vận dụng kiến thức tổng hợp Thí sinh khơng nhớ điều kiện phản ứng brom xeton lúng túng

Câu 55 : Cho suất ñiện ñộng chuẩn E0 pin ñiện hoá : E0(Cu-X) = 0,46V, E0(Y-Cu) = 1,1V; E0(Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z ba kim loại) Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải

A Z, Y, Cu, X B X, Cu, Z, Y C Y, Z, Cu, X D X, Cu, Y, Z

đáp án B

E0(Cu-X) = 0,46V > ⇒ Tính khử X < Cu

E0(Y-Cu) = 1,1V > E0(Z-Cu) = 0,47V > ⇒ Tính khử Y > Z > Cu Tóm lại : tính khử tăng dần theo chiều X, Cu, Z, Y

(91)

sau phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban ñầu 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu ñược 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng muối X

đáp án A

Nhận xét : Theo bảo toàn khối lượng, khối lượng chất rắn giảm = khối lượng muối tăng ⇒ m(X) = 13,6 – 0,5 = 13,1 gam

Câu khơng khó

Một số nhận xét, ñánh giá vềñề thi : 1) Ưu điềm :

ðề thi nhìn chung khó khả học sinh khối B, phép tính có độ phức tạp cao so với ñề khối A

Kiến thức phân bố tồn chương trình, đảm bảo việc kiểm tra, ñánh giá ñược kiến thức kĩ toàn diện học sinh

Học sinh phải nắm vững có vận dụng linh hoạt kiến thức, kĩ (suy luận, tổng hợp, ñánh giá) phương pháp giải nhanh (bảo toàn vật chất, quy đổi, trung bình) giải trọn vẹn ñược yêu cầu ñề

Tỉ lệ lý thuyết : tập tương ñối hợp lý (50 : 50)

Trong ñề ñã xuất câu hỏi mới, hay khó mang tính chất phân loại học sinh (Câu 43, 46)

2) Nhược ñiểm :

Một số câu nặng lý thuyết (nhớ) : câu 3, 17, 31, 35, 51

Mức ñộ khối lượng tính tốn nhiều, phức tạp : điển hình câu 10, 12, 25

Nhiều câu có phương án lựa chọn cịn chưa hay, mức độ nhiễu chưa thực tốt (ở số câu cịn mang tính hình thức) : câu 9, 10, 11, 12, 16, 25, 26, 28, 31, 32, 49, 51

Một số câu có nội dung chưa thực rõ ràng, xác : câu 4, 5, 16, 19, 26, 52 Một số câu cịn có nội dung “lặp” : câu 18 ; câu 10 25 ; câu 44 46 Có lỗi đánh máy (câu 18), khiến nhiều học sinh bị lúng túng làm

Mặc dù cịn số sai sót, nhược điểm song nhìn chung đề thi ñáp ứng ñược yêu cầu ñề thi ðại học, mức ñộ phân loại học sinh tốt (hơn ñề khối A) ðể giải trọn vẹn ñề thi vịng 90’ địi hỏi học sinh phải nắm kiến thức (cả 10, 11 12) phải biết vận dụng linh hoạt, đồng thời phải có kĩ giải tốn tốt

(92)

Trên tơi trình bày hướng dẫn giải chi tiết cho ñề thi tuyển sinh ðại học – Khối B năm 2008 (mã ñề 195)

Do thời gian gấp rút trình độ thân cịn hạn chế, câu tơi đề nghị phương án giải mà thân cho nhanh dễ hiểu nhất, ñồng thời có phân tích, đánh giá câu tồn bộđề thi (trên quan điểm cá nhân)

Xin lưu ý ngồi phương án trình bày trên, cịn có phương án giải khác hay hơn, gọn dễ hiểu Bài viết mang tính hướng dẫn, sởđó em học sinh nên suy nghĩđể tìm phương án giải riêng mình, đồng thời áp dụng vào làm tập tương tựñể rèn luyện thêm

Qua việc giải phân tích đề thi này, kết hợp với việc phân tích đề thi Khối A, lần nhận thấy kiến thức ñề thi tập trung chủ yếu vào chương trình Hóa Học lớp 12 (khoảng 70%), nhiên có mối liên hệ hợp lý với kiến thức lớp 10 11

Mặt khác, kiến thức Hóa Học có tính liên tục, lời khun cho em học sinh học em phải nắm thật vững kiến thức chương, phần (đại cương, hữu cơ, vơ cơ) đồng thời phải biết vận dụng linh hoạt kiến thức để giải yêu cầu ñặt thi

Bên cạnh đó, điều quan trọng em phải ý ñến việc rèn luyện kĩ tính (tính nhẩm, tính nhanh) phương pháp giải (các phương pháp bảo toàn vật chất, phương pháp trung bình, phương pháp quy đổi, phương pháp loại trừ, …) để vận dụng linh hoạt nhằm nâng cao hiệu làm

Hi vọng viết ñã ñáp ứng ñược phần kì vọng bạn đọc

Rất mong nhận ñược ý kiến phản hồi ñông ñảo bạn giáo viên em học sinh ñể viết trở nên hay

Mọi ý kiến phản hồi xin gửi vềñịa : thanh.lepham@gmail.com

Xin chân thành cảm ơn ý kiến góp ý bạn !

Chúc em học sinh học tốt, chúc bạn giáo viên dạy tốt !

Hà Nội, ngày 10 tháng 07 năm 2008

(93)

Trang1 MÔN HóA HọC MÃ Đề 860

Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố:

H = 1; He= ; C = 12; N = 14; O = 16 ; F=19; Ne=20; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35.5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108;Ba =137.

I PHầN CHUNG CHO TấT Cả THí SINH (40 câu, từ câu đến câu 40):

Câu 1: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau một thời gian thu 10.44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 4.368 lít NO2 (sản phẩm khử duy điều kiện chuẩn) Giá trị m là

A.12 B.24 C. 10.8 D. 16

Đáp án A.

Hng dn gii:

*Phng pháp thông thường (phương pháp quy đổi) +Quy đổi hỗn hợp X thành Fe O

+Theo đề mX=10.44 gam nên: 56nFe + 16nO=10.44 (1) +ĐL BT E: 3nFe =2nO + nNO2(2)

+Từ (1) (2) nFe=0.15 mol m=0.5*0.15*160=12 gam (BTNT Fe) *Phương pháp kinh nghiệm

+áp dụng công thức nhanh: mFe=0.7*mhỗn hợp oxit Fe + 5.6*ne trao đổi=8.4 gam +Suy : nFe=0.15 mol m=12gam

Câu 2: Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp A (glucơzơ, anđehit fomic, axit axetic) cần 2.24 lít O2 (điều kiện chuẩn) Dẫn sản phẩm cháy qua b ình đựng dung dịch Ca(OH)2, thấy khối lượng bình tăng m gam Giá trị m là

A. 6.2 B.4.4 C. 3.1 D. 12.4

Đáp án A. Hướng dẫn giải:

+Dễ thấy chất hỗn hợp A có cơng thức đơn giản (CH2O)n + nO2 nCO2 + nH2O

+Theo phương trình trên: nCO2=nH2O=nO2=0.1 mol

(94)

Trang2

A. O B.N C. F D. Ne

Đáp án C. Hướng dẫn giải:

*Phương pháp thông thường +Từ điều kiện: pn1.5p 

3

T p T



 (với T tổng số hạt) Theo đề ta được: 8 p9.33

+ p=8 X:O n=8 T=26 (loại) + p=9 X: F n=10 T=28 (thoả) *Phương pháp kinh nghiệm

Vì T60(và khác 58) nên p= 

T =

   

3

28 =9  X: F

C©u 4:Biết Cu có số hiệu nguyên tử 29 Cấu hình electron ion Cu+ là A. [Ar]3d104s1 B.[Ar]3d94s1 C.[Ar]3d9 D.[Ar]3d10

Đáp án D. Hướng dẫn giải:

CÊu hình electron Cu [Ar]3d104s1 Cu+ : [Ar]3d10

Câu 5:Cho phương trình hố học:

Al + HNO3  Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O

(Biết tỉ lệ thể tích N2O: NO = : 3) Sau cân phương trình hố học trên với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 là

A. 66 B.60 C. 64 D. 62

Đáp án A. Hướng dẫn giải:

*Phương pháp thông thường

Cân phương trình phương pháp oxi hóa -khử *Phng phỏp kinh nghim

+áp dụng công thức nhanh: nHNO3=4nNO+10nN2O=22nN2O

(95)

Trang3

øng thÊy thÓ tích khí giảm 1/10 so với ban đầu Tính thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng.

A. 20%, 60%, 20% B.22.22%, 66.67%, 11.11%

C. 30%, 60%, 10% D. 33.33%, 50%, 16.67%

Đáp án B. Hướng dẫn giải:

*Phương pháp thông thường

N2 + 3H2 2NH3 Ban đầu: 3

Ph¶n øng: a 3a 2a C©n b»ng: 1-a 3-3a 2a ThĨ tÝch khÝ gi¶m : 2a

Theo đề: 2a/4=1/10 a=0.2 %N2 *100% 22.22%

*

2

 



 chän B

*Phương pháp kinh nghiệm

+Trong phản ứng có hiêu suất nhỏ 100%, tỷ lệ chất tham gia phản ứng hệ số cân phương tr ình sau phản ứng phần chất dư cũng có tỷ lệ hệ số cân phản ứng Cụ thể trường hợp 1:3. Do A B có khả đáp án đúng

+Trong phản ứng tổng hợp amoniac, thể tích khí giảm sau phản ứng đúng bằng thể tích khí NH3 sinh ra, đó, trường hợp này, %NH3=10% hỗn hợp đầu 1/9=11.11% hỗn hợp sau Do B đáp án đúng.

Câu 7:Dãy gồm chất sau có tính lưỡng tính ?

A. Al, NaHCO3, NaAlO2, ZnO, Be(OH)2

B. H2O, Zn(OH)2, CH3COONH4, H2NCH2COOH, NaHCO3

C. AlCl3, H2O, NaHCO3, Zn(OH)2,ZnO

D. ZnCl2, AlCl3,NaAlO2, NaHCO3, H2NCH2COOH

Đáp án B Hướng dẫn giải:

+ Al, ZnCl2, AlCl3, NaAlO2 chất lưỡng tớnh

Câu 8: Có dung dịch suốt , dung dịch chứa cation một loại anion Các loại ion dung dịch gåm: Ca2+, Mg2+, Pb2+, Na+,

SO42-, Cl-, CO

32-, NO3- Đó dung dịch gì?

A.BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2 B. BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2

C.BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na2CO3 D. Mg(NO3)2, BaCl2, Na2CO3, PbSO4

Đáp án A Hướng dẫn giải:

(96)

Trang4

MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3 Chất tạo lượng O2 là

A. KClO3 B.KMnO4 C. KNO3 D. AgNO3

Đáp án D. Hướng dẫn gii:

+Dễ thấy AgNO3 chất có phân tư khèi lín nhÊt nªn sÏ cã sè mol nhá nhất, mặt khác nO2=

2 3n

KClO3= 1n

KMnO4 = 1n

KNO3= 1n

AgNO3 nên AgNO3 chất

to lng O2 nhất

Câu 10: Phát biểu sau đúng:

A. Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử, photpho đỏ có cấu trúc polime

B. Nitrophotka hỗn hợp NH4H2PO4 KNO3

C. Thủy tinh lỏng dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3

D. Cacbon monooxit vµ silic đioxit oxit axit

ỏp ỏn C Hng dn gii:

+Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử +Nitrophotka hỗn hợp (NH4)2HPO4 KNO3 +Cacbon monooxit lµ oxit trung tÝnh

Câu 11: Cho kim loại: Cr, W , Fe , Cu , Cs Sắp xếp theo chiều tăng dần độ cứng từ trái sang phải là

A. Cu < Cs < Fe < W < Cr B. Cs < Cu < Fe < W < Cr

C. Cu < Cs < Fe < Cr < W D. Cs < Cu < Fe < Cr < W

(97)

Trang5

Cu(NO3)21M Kết thúc phản ứng thu m gam rắn Giá trị m là

A. 10.95 B.13.20 C. 13.80 D. 15.20

Đáp án C Hướng dẫn giải:

nAl=0.2 mol ; nFe(NO3)3=0.15 mol ; nCu(NO3)2=0.15 mol *Phương pháp thông thường

Al + 3Fe3+  Al3+ + 3Fe2+

0.05 0.15 0.15 2Al + 3Cu2+  2Al3+ + 3Cu

0.1 0.15 0.15 2Al + 3Fe2+  2Al3+ + 3Fe

0.05 0.075 0.075 m=56*0.075 + 64*0.15=13.8 gam

*Phương pháp kinh nghiệm ( phương pháp khoảng BTE) +Vì nFe3++2nCu2+ < 3nAl< 3nFe3++2nCu2+

+Nªn suy :

m=0.15*64 + 56*(0.2-0.15/3-0.15*2/3)*3/2=13.8 gam

Câu 13: A hỗn hợp khí gồm SO2 CO2 có tỷ khối so với H2 27 Dẫn a mol hỗn hợp khí A qua bình đựng lít dung dịch NaOH 1.5a M, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu m gam muối Biểu thức liên hệ m a là

A. m=105a B.m=103.5a C. m=116a D. m=141a

Đáp án A Hướng dẫn giải: MA=54

*Phương pháp thơng thường (phương pháp trung b ình) +Xem A khí XO2 MA=54  X=22

Theo đề T=nNaOH/nXO2=1.5  Phản ứng sinh mui: NaHXO3 v Na2XO3

+Mặt khác T=0.5 nên nNaHXO3=nNa2XO3=0.5a mol Suy m=0.5a*94 + 0.5a*116=105a

*Phương pháp kinh nghiệm Dễ thấy phản ứng sinh muối

(98)

Trang6

1M vµ NaOH 1M Sau phản ứng thu 19.7 gam kết tủa, giá trị V là

A.2.24 4.48 B.2.24 vµ 11.2 C. 6.72 vµ 4.48 D. 5.6vµ 1.2

*Phương pháp kinh nghiệm nOH-=0.6 mol, nBaCO3=0.1 mol

+TH1: nCO2=nBaCO3=0.1molV=2.24 lÝt

+TH2: nCO2=nOH-- nBaCO3=0.5 mol V=11.2 lÝt

Câu 15: Hoà tan hết m gam Al2(SO4)3 vào nước dung dịch A Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M vào A, thu a gam kết tủa Mặc khác, cho 00 ml dung dịch NaOH 1M vào A, thu a gam kết tủa Giá trị m là

A. 21.375 B.42.75 C. 17.1 D. 22.8

+TH1: nNaOH(1)=3nkÕt tña=0.3 mol (*)

+TH2: nNaOH(2)=4nAl3+- nkÕt tña=0.4 mol (**)

+Từ (*) (**) suy nAl3+=0.125 mol m=0.5* 0.125 *342=21.375 gam Câu 16: A hỗn hợp muối Cu(NO3)2, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Mg(NO3)2. Trong O chiếm 9.6% khối lượng Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch chứa 50 gam muối A Lọc kết tủa thu đem nung chân không đến khối lượng không đổi thu m gam oxit Giá trị m là

A. 47.3 B.44.6 C. 17.6 D. 39.2

*Phương pháp kinh nghiệm (phương pháp tăng giảm khối lượng) nNO3- =

3 1n

O=

16 * 100

50 * *

1 =0.1 mol

+Sơ đồ hợp thức: 2NO3

-(trong muèi)O2-(trong oxit)

+Theo qui t¾c tăng giảm m=50 - * n

NO3-* (2*62-16)=44.6 gam

Câu 17: Cho a mol bột kẽm vào dung dịch có hịa tan b mol Fe(NO3)3 Tìm điều kiện liện hệ a b để sau kết thúc phản ứng khơng có kim loại.

A. a ≥ 2b B. b > 3a C.b ≥ 2a D. b = 2a/3

(99)

Trang7

cháy qua bình đựng dung dịch nước vơi Sau phản ứng thu 27.93 gam kết tủa thấy khối lượng dung dị ch giảm 5.586 gam Công thức phân tử của X là

A.CH4 B.C3H6 C.C4H10 D. C4H8

+Vì đề khơng nói nước vơi dư nên dẫn sản phẩm cháy qua b ình đựng dung dịch nước vơi trong, kết thúc phản ứng sinh muối

+Ta cã: mCO2 + mH2O =27.93 – 5.586=22.344 gam

Hay 44nC + 9H = 22.344 (1) + Theo đề: 12nC + nH = 4.872 (2) +Từ (1) (2) nC:nH=4:10C4H10

Câu 19: Điện phân lít dung dịch hổn hợp gồm NaCl CuSO4 đến H2O bị điện phân hai cực dừng lại, catốt thu 1.28 gam kim loại anôt thu 0.336 lít khí (ở điều kiện chuẩn) Coi thể tích dung dịch khơng đổi th ì pH của dung dịch thu bằng

A.12 B.13 C. 2 D. 3

nCu(sinh ra)=0.02 mol , nKhÝ=0.015 mol CuSO4 + 2NaCl  Cu + Cl2 + Na2SO4

a mol a mol +Vì nKhí=0.015 mol nên CuSO4dư CuSO4 + H2O Cu + H2SO4 +

2 O

2

b mol 0.5b +Theo đề ta có hệ

  

 

015

02

b a

(100)

Trang8

NaHCO3 thu 1.008 lít khí (điều kiện chuẩn) dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch Ba(OH)2dư thu 29.55 gam kết tủa Nồng độ mol của Na2CO3và NaHCO3 dung dịch A là:

A 0.18M vµ 0.26M B 0.21M vµ 0.18M

C 0.21M vµ 0.32M D 0.2M vµ 0.4M

*Phương pháp kinh nghiệm (phương pháp nhẩm) +nHCl=0.15 mol , nCO2=0.045 mol , nBaCO3=0.15 mol +nNa2CO3=nHCl- nCO2=0.105 mol [Na2CO3]=0.21M

+nNaHCO3=nBaCO3+ 2nCO2 - nHCl=0.09 mol [NaHCO3]=0.18M

Câu 21: Cho 3.2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0.8M và H2SO4 0.2M, sản phẩm khử khí NO Số gam muối khan thu là

A.7.90 B.8.84 C.5.64 D.10.08

*Phương pháp kinh nghiệm (3 đồng lo ãng NO) nCu=0.05 mol , nH+=0.12 mol , nNO3-=0.08 mol +Dễ thấy H+ hết trước n

Cu(ph¶n øng )=0.12/8*3=0.045 mol

nNO3-(t¹o muèi)=(0.08-0.12/4)=0.05 mol

+Suy mmuèi=0.045*64 + 0.05*62 + 0.02*96=7.9 gam

Câu 22:Hãy cho biết, phản ứng sau HCl đóng vai trị chất oxi hóa?

A Fe + KNO3 + 4HCl FeCl3 + KCl + NO + 2H2O

B MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O

C Fe + 2HCl FeCl2 + H2

D NaOH + HCl  NaCl + H2O

(101)

Trang9

Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X gồm muối chất rắn Y gồm ba kim loại Ba muối X lµ

A Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 B Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2

C Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)3 D Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)2

Đáp án D Hướng dẫn giải:

*Phương pháp thông thường (loại trừ) Nguyên tắc: Khử mạnh gặp oxi-hố mạnh

+A) Sai có muối sắt dung dịch X phải có muối kẽm +B) Sai có muối đồng dung dịch X phải có muối sắt

+C) Sai có sinh muối sắt III dung dịch X phải có muối đồng *Phương pháp kinh nghiệm

+Dïng trơc oxi- hãa khư dƠ thÊy Y gåm: Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)2

Câu 24:Cho 6.4 gam dung dịch rượu A có nồng độ 71.875% tác dụng với lượng dư Na thu 2.8 lít H2 điều kiện chuẩn Số ngun tử H có cơng thức phân tử rượu A là

A.4 B.6 C.8 D.10

mrượu=6.4*71.875/100=4.6 gam mnước=1.8 gam nnước=0.1 mol nH2=0.125 mol

Mrượu= *n

1 * 125

6

 =92*n/3 (víi n lµ sè nhãm chøc OH)

DÔ thÊy A: C3H5(OH)3

Câu 25:Cho công thức phân tử sau : C3H7Cl , C3H8O C3H9N Hãy cho biết sự sắp xếp sau theo chiều tăng dần số lượng đồng phân ứng với cơng thức phân tử đó?

A.C3H7Cl < C3H8O < C3H9N B.C3H8O < C3H9N < C3H7Cl

C.C3H8O < C3H7Cl < C3H9N D.C3H7Cl < C3H9N < C3H8O

*Phương pháp thông thường : +Viết đồng phân

+ §Õm

(102)

Trang10

tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 1M Tổng khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là

A. 3.52 gam B. 6.45 gam C. 8.42 gam D. 3.34 gam

Đáp án D Hướng dẫn giải:

+áp dụng phương pháp tăng giảm khối lư ợng : mmuối=2.46 + 22* 0.04 =3.34 gam

Câu 27:Dãy chất làm màu dung dịch thuốc tím là

A.Etilen, axetilen, an®ehit fomic, toluen B.Axeton, etilen, an®ehit axetic, cumen

C.Benzen, but-1-en, axit fomic, p-xilen D.Xiclobutan, but-1-in, m-xilen, axit axetic

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Axeton, Benzen, Xiclobutan không làm màu dung dịch thuốc tím dù nhiệt độ cao

Câu 28:Đốt cháy 1.6 gam este E đơn chức 3.52 gam CO2 1.152 gam H2O Nếu cho 10 gam E tác dụng với 150ml dung dịch NaOH 1M , cô cạn du ng dịch sau phản ứng thu 16 gam chất rắn khan Vậy cơng thức axit tạo nên este là

A CH2=CH-COOH B CH2=C(CH3)-COOH

C HOOC(CH2)3CH2OH D HOOC-CH2-CH(OH)-CH3

Đáp án C

Hng dn gii:

*Phương pháp kinh nghiệm nCO2=0.08 mol , nH2O=0.064 mol nC/nH=5:8  E: C5H8O2

DÔ thÊy : 10 + 0.15*40 = 16 E este vòngĐáp án C phù hợp

Cõu 29: Cht bộo A có số axit Để xà ph ịng hố 10 kg A, người ta đun nóng với dung dịch chứa 1.420 kg NaOH Sau phản ứng xảy hoàn toàn để trung hoà hỗn hợp, cần dùng 500ml dung dịch HCl 1M Khối lượng xà ph òng (kg) thu là

A.10.3425 B.10.3435 C.10.3445 D.10.3455

Đáp án A

Hng dn gii:

Số mg KOH cần để trung hoà 10 kg chất béo A là: 10000*7=70000 mg=0 07 kg Suy NaOH cần để trung hoà chất béo A là: 07/56=0.00125 kmol

NaOH cần dùng để phản ứng với 10 kg A là: 1.420/40 -0.5/1000=0.035 kmol áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có

mA + mNaOH(ph¶n ứng với A) =mxà phòng + mglyxerol + mH2O

(103)

Trang11

b»ng lµ

A Gly, Ala, Glu, Tyr B Gly, Val, Tyr, Ala

C Gly, Val , Lys, Ala D Gly, Ala, Glu, Lys

Đáp án B

Hng dn gii:

+Glu cã nhãm cacboxyl vµ nhãm amino +Lys cã nhãm cacboxyl vµ nhãm amino

Câu 31: Cho 29.8 gam hổn hợp amin đơn chức tác dụng hết với dung dịch HCl, làm khô dung dịch thu 51.7 gam muối khan Công th ức phân tử amin là

A. CH5N vµ C2H7N B C2H7N vµ C3H9N

C. C3H9N vµ C4H11N D. C3H7N C4H9N

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

M= 49.67

5 36

8 29 51

8 29

Đáp án B phù hợp

Câu 32: Cho chất: amoniac (1); anilin (2); p -nitroanilin(3); p-metylanilin (4) ; metylamin (5) ; ®imetylamin (6) H Ãy chọn xếp chất theo thứ tự lực baz tăng dần

A (3) < (2) < (4) < (1) < (5) < (6) B (2) > (3) > (4) > (1) > (5) > (6)

C (2) < (3) < (4) < (1) < (5) < (6) D (3) < (1) < (4) <(2) < (5) < (6)

Đáp án A

Hng dn gii:

Mật độ electron cao tính bazơ mạnh

Câu 33: Thủy phân 34.2 gam mantôzơ với hiệu suất 50% Sau tiến hành phản ứng tráng bạc với dung dịch thu Khối lượng Ag kết tủa là

A.43.2 gam B.32.4 gam C.21.6 gam D.10.8 gam

Đáp án B

Hng dn gii

Lưu ý

+1mol Mantozơ tiến hành phản ứng tráng bạc sinh mol Ag

+1mol Mantozơ thuỷ phân hoàn tồn sau lấy dung dịch thu tiến hành phản ứng tráng bạc sinh mol Ag

nmantôzơ=0.1 mol

(104)

Trang12

lệ mắt xích butađien stiren cao su buna-S là

A.1 : 3 B.1 : 2 C.2 : 3 D.3 : 5

Đáp án A

Hng dn gii

nButa-1,3-dien=nBrom=0.125mol nStiren= 0.375

104 54 * 125 75

45   mol

TØ lệ mắt xích butađien stiren cao su buna -S lµ T=0.125/0.375=1:3

Câu 35: Cho chất sau : axetilen, axit fomic, fomanđehit, phenyl fomat, glucôzơ, anđehit axetic, metyl axetat, mantơzơ, natri fomat, axeton Số chất có thể tham gia phản ứng tráng gương là

A.8 B.7 C.5 D.6

Đáp án B

Hng dn gii

Axetilen, metyl axetat, axeton không tham gia phản ứng gng

Câu 36: Để nhận biết ba lọ mÊt nh·n: phenol, stiren, ancol benzylic, ng êi ta dïng mét thc thư nhÊt lµ

A.Nước brom B.Dung dch NaOH C.Na D.Ca(OH)2

Đáp án A

Hng dẫn giải

+ Phenol + brom kÕt tđa tr¾ng

(105)

Trang13

nóng, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng hiđro hoá là

A.40% B.50% C.25% D.20%

Đáp án B

*Phương pháp thông thường (phương pháp đường chéo+phương pháp d òng) +Theo đề dX/He=3.75 nên:

) ( 1 2 75 . 3 * 4 28 75 . 3 * 4 2 2 mol x n n n n H C H H C

H    

  

H2 + C2H4 C2H6 Ban đầu: x x

Phản ứng: x*H% x*H% x*H% Còn lại : x*(1-H%) x*(1-H%) x*H% + Mặt khác: dY/He=5 nên:

% 50 % * H%) -(2 * x 30 * H% * x 28 * H%) -(1 * x * H%) -(1 * x      H

*Phương pháp kinh nghiệm (phương pháp BTKL+tự chọn lượng chất)

+§LBTKL: nX*4*3.75=nY*4*5  3nX=4nY  Chän nX=4 mol vµ nY=3 mol +Sè mol khÝ giảm số mol H2 phản ứng nH2 phản ứng=1 mol

+Sử dụng đường chéo: nH2 ban ®Çu=nC2H4 ban ®Çu=2 mol

H%=

2

1=50%

Câu 38:DÃy gồm chất điều chế trực tiếp (bằng phản ứng) tạo axit axetic lµ:

A.CH3CHO, C2H5OH, C2H5COOCH3. B.C2H4(OH)2, CH3OH, CH3CHO.

C.CH3CHO, C6H12O6 (glucozơ), CH3OH. D.CH3OH, C2H5OH, CH3CHO.

Đáp án D

Hướng dẫn giải

+CH3OH + COxt ,t CH

3COOH

+C2H5OH + O2 mengiâmCH

3COOH + H2O

+2CH3CHO +O2 xt ,t 2CH

3COOH

Câu 39: Cho dÃy chất: CH4, C2H2, C2H4, C2H5OH, CH2=CH-COOH, C6H5NH2(anilin), C6H5OH (phenol), C6H6(benzen), CH3CHO Sè chÊt d·y ph¶n

ứng với nước brom là

A.5 B.6 C.7 D.8

Đáp án B

(106)

Trang14

thuộc dãy đồng đẳng no đơn chức mạch hở Đốt hoàn tồn hỗn hợp chất (có số mol nhau) thu tỉ lệ mol CO2:H2O=11:12 Vậy công thức phân tử X, Y, Z là:

A. CH4O, C2H4O, C2H4O2 B. C2H6O, C3H6O, C3H6O2 C. C3H8O, C4H8O, C4H8O2 D. C4H10O, C5H10O, C5H10O2

Đáp ¸n C

*Phương pháp kinh nghiệm (phương pháp tự chọn lượng chất) CO2:H2O=11:12  chọn nCO2=11 mol nH2O= 12 mol

Suy nX=12-11=1 mol

V× chÊt cã sè mol b»ng nên số nguyên tử H chất là

H=

1 *

2 * 12

II.PHầN RIÊNG [10 câu] :Thí sinh làm hai phần (phần A hoặc

B)

A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)

Câu 41: Cho dung dịch sau: Na2CO3, NaOH CH3COONa có nồng độ mol/l

và có giá trị pH tương ứng pH1, pH2 pH3 Sự xếp với trình tự tăng dần pH.

A.pH3 < pH1 < pH2 B.pH3< pH2 < pH1

C.pH1 < pH3 < pH2 D. pH1 < pH2 < pH3

Đáp án A

Hng dn gii

Tính bazơ mạnh pH cao tính bazơ của NaOH>Na2CO3>CH3COONa nên pH3 < pH1 < pH2

Câu 42:Cho 13.8 gam axit A tác dụng với 16.8 gam KOH , cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 26.46 gam chất rắn công thức cấu tạo thu gọn A là

A.C3H6COOH B.C2H5COOH C.CH3COOH D.HCOOH

Đáp án C

Hng dn gii

*Phương pháp kinh nghiệm (phương pháp bảo toàn khối lượng) +nKOH=0.3 mol vì 88.2

3

46

26 (lẻ) nên KOH dư

+mH2O= 13.8 + 16.8 – 26.46=4.14 gam  nA=nH2O=4.14/18=0.23 mol

(107)

Trang15

A.TÝnh oxi hãa cña Ag > Cu > Fe > Ni > Fe

B. TÝnh khư cđa K > Mg > Zn > Ni > Fe > Hg

C. TÝnh khư cđa K > Fe > Cu > I- > Fe2+ > Ag D. TÝnh oxi hãa cña Ag+ > I

2 > Fe3+ > Cu2+ > S

2-Đáp án C

+A) Sai v× tÝnh oxi hãa cđa Fe3+ >Cu2+

+B) Sai v× tÝnh khư cđa Fe>Ni +D) Sai v× tÝnh oxi hãa cđa Fe3+ > I

2

Câu 44:Cần tối thiểu gam NaOH (m1) Cl2 (m2) để phản ứng hoàn toàn với 0.01 mol CrCl3 Giá trị m1 m2 là

A.3.2 vµ 1.065 B.3.2 vµ 0.5325 C.6.4 0.5325 D.6.4 1.065

Đáp án A

*Phương pháp thơng thường (Tính theo phương tr ình) 2CrCl3 + 16NaOH + 3Cl2  2Na2CrO4 + 12NaCl + 8H2O

0.01 mol 0.08 0.015

Suy mNaOH=3.2 gam mCl2=1.065 gam *Phương pháp kinh nghiệm ( BTE+ BTNT)

+BTE: 3nCrCl3=2nCl2  nCl2=0.015 mol  mCl2=1.065 gam +BTNT: nNaOH=2nNa2CrO4 + nNaCl=8nCrCl3=0.08 mol mNaOH=3.2 gam

C©u 45:ChØ dïng mét thc thư ph©n biƯt kim loại sau: Mg, Zn, Fe, Ba?

A.Dung dÞch NaOH

B.Dung dÞch H2SO4 lo·ng

C.Dung dÞch HCl

D.Nc

Đáp án B

Hng dn giải

Cho mẫu thử kim loại tác dụng với ống nghiệm đựng dung dịch H2SO4

loãng , ống nghiệm có tạo kết tủa trắng kim loại cho vào Ba, tiếp tục cho Ba dư vào dung dich có nước nên Ba tác dụng với nước tạo Ba(OH)2 lấy dung dịch thu làm thuốc thử, cho từ từ dư vào ống nghiệm cịn lại:

+èng nghiƯm nµo tạo kết tủa trắng kim loại cho vào lµ Mg

(108)

Trang16

lµ

A.C2H6O B.C2H6O2 C.C3H8O3 D.C3H6O2

Đáp án C

*Phương pháp thông thường +Đặt công thức A CnH2n+2Ox CnH2n+2Ox + (

4 2

6n  x) O

2  nCO2 + (n+1)H2O

+Theo đề: (

4 2

6n  x)=3.5  6n

– 2x =12  n=3 vµ x=3

*Phương pháp kinh nghiệm Vì 3.5

A O

n n

Sè C = Sè O=3

C©u 47:Cho 0.1 mol chÊt X ( CH6O3N2) tác dụng với dung dịch chứa 0.2 mol NaOH đun nóng thu chất khí làm xanh giấy quì tím ẩm dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu được m gam rắn khan Giá trị m là

A.8.5 B.12.5 C.15 D.21.8

Đáp án B

Hng dn gii

+Từ giả thiết suy công thức cấu tạo X là: CH3NH3NO3 +Rắn gồm : NaOH dư(0.1 mol) NaNO3 ( 0.1 mol)

m=0.1* 40 + 0.1 *85 =12.5 gam

Câu 48: Hoà tan 19.2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO3 1M, sau thêm vào 500ml dung dịch HCl 2M Kết thúc phản ứng thu dung dịch X khí NO duy nhất, phải thêm ml dung dịch NaOH 1M vào X để kết tủa hết ion Cu2+

A.600 B.800 C.400 D.120

Đáp án B

Hng dn gii

nCu=0.3 mol , nH+=1mol , nNO3- =0.5 mol

*Phương pháp kinh nghiệm ( 3đồng loãng 2NO) +Dễ thấy H+ dư Cu phản ứng hết: n

H+(d)=1– 0.3/3 * 8=0.2 mol

+§Ĩ kÕt tđa hÕt ion Cu2+ th×

(109)

Trang17

thu lên men thành ancol etylic thu 100 ml ancol 46 Khối lượng riêng của ancol 0,8gam/ml Hấp thụ tồn khí CO2vào dung dịch NaOH dư thu được muối có khối lượng là

A.106 gam B.84.8 gam C.212 gam D.169.6 gam

Đáp án B

+Sè mol CO2: nCO2=nEtylic=46*0.8/46=0.8 mol mmuối=mNa2CO3=106*0.8=84.8 gam Câu 50: Hiđrat hoá 3.36 lít C2H2 ( điều kiện chuẩn) thu hỗn hợp A ( hiệu suất phản ứng 60%) Cho hỗn hợp sản phẩm A tác dụng với d ung dịch Ag2O/NH3 dư thu được m gam chất rắn Giá trị m là

A.19.44 B.33.84 C.14.4 D.48.24

Đáp án B

Hng dn gii

nC2H2=0.15 mol

+Hỗn hợp A gồm 0.09 mol CH3CHO 0.06 mol C2H2 dư +Rắn gồm Ag C2Ag2

m=108* 2*0.09 + 240* 0.06=33.84 gam

B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)

Câu 51:Xét phản ứng thuận nghịch sau: SO2(k) + NO2(k) ⇌ SO3(k) + NO(k).

Cho 0.11(mol) SO2, 0.1(mol) NO2, 0.07(mol) SO3 vào bình kín lít Khi đạt cân bằng hóa học cịn lại 0.02(mol) NO2 Vậy số cân KC là

A. 18 B. 20 C. 23 D. 0.05

Đáp án B

Hng dn gii

+Phng phỏp dòng:

SO2(k) + NO2(k) ⇌ SO3(k) + NO(k) Ban đầu : 0.11 0.1 0.07

Ph¶n øng: 0.08 0.08 0.08 0.08 C©n b»ng: 0.03 0.02 0.15 0.08

Suy KC= 20 02 * 03

15 * 08

(110)

Trang18

khối lượng H2 sinh là 240 11a

Vậy nồng độ C% dung dịch axit là

A. 10% B. 25% C. 4.58% D. 36%

Đáp án B

Hng dn gii

H2 sinh Na phản ứng với CH3COOH nước dung dịch Suy ra:

240 11 18

%) ( * 60

%

*C a C a

a

 

 C%=25%

Câu 53: Cho 0.1 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng thu được 32.4 gam Ag Hai anđehit X là

A.CH3CHO vµ C2H5CHO. B.CH3CHO vµ C3H5CHO.

C.HCHO vµ CH3CHO. D.HCHO vµ C2H5CHO.

Đáp án C

Hng dn gii

nAg=0.3

+Vì nAg/nX=3 X gồm hai anđehit no, đơn chức nên X phải chứa HCHO mặt khác là hai anđehit dãy đồng đẳng nên có đáp án C phù hợp

Câu 54:Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch FeCl3 là:

A. Fe, Mg, Cu, Ag, Al B. Fe, Zn, Cu, Al, Mg

C. Cu, Ag, Au, Mg, Fe D. Au, Cu, Al, Mg, Zn

Đáp án B

Hng dn gii

Ag, Au không tác dụng với dung dịch FeCl3

Câu 55: Cần a mol K2Cr2O7 b mol HCl để điều chế 3.36 lit Cl2điều kiện chuẩn Giá trị a b là:

A. 0.05 vµ 0.7 B. 0.05 vµ 0.35

C. 0.1 0.7 D. 0.1 0.35

Đáp án A

*Phương pháp thông thường (Tính theo phương trình) nCl2=0.15 mol

K2Cr2O7 + 14HCl 2CrCl3 + 2KCl +3Cl2 + 7H2O 0.05 mol 0.7 mol 0.15 mol *Phương pháp kinh nghiệm (BTE + BTNT)

+BTE: 6nK2Cr2O7 =2nCl2  nK2Cr2O7 = 0.15/3=0.05 mol

(111)

Trang19

vừa đủ thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) V lít khí NO Giá trị của V l

A.34.048 B.35.84 C.31.36 D.25.088

Đáp án B

*Phương pháp thông thường (BTĐT+BTNT+ BTE)

+Gäi a lµ sè mol Cu2S Dung dịch X chứa ion: Fe3+, Cu2+ , SO

2-+BT§T: 3nFe3+ + 2nCu2+ = 2 2

4

SO

n

+ BTNT: 3*0.24 + 2*2a = 2*(2*0.24 + a)  a=0.12 mol

+BTE: 15*0.24 + 0.12*10 = nNO*3nNO=1.6 mol V=35.84 lít *Phng phỏp kinh nghim

+áp dụng công thức nhanh ) ( 12 . 0 2

1

2

2 n mol

nCuS  FeS 

+BTE: 15*0.24 + 0.12*10 = nNO*3nNO=1.6 mol V=35.84 lÝt C©u 57: Để nhận biết khí: CO2, SO2, H2S, N2 cần dùng dung dịch:

A. Nc brom v NaOH B. NaOH Ca(OH)2

C. Nước brom Ca(OH)2 D. KMnO4 v NaOH

Đáp án C

*Dùng nước brom ta phân biệt nhóm:

(112)

Trang20

lµ

A.C2H6O B.C2H6O2 C.C3H8O3 D.C3H6O2

Đáp án B

*Phương pháp thông thường Đặt công thức A CnH2n+2Ox CnH2n+2Ox + (

4 2

6n  x) O

2  nCO2 + (n+1)H2O

+Theo đề: (

4 2

6n  x)=2.5  6n

– 2x =8  n=2 vµ x=2

*Phương pháp kinh nghiệm Vì 2.5

A O

n n

Sè C = Sè O=2

Câu 59:Cho 20 gam hỗn hợp amin no đơn chức đồng đẳng có tỉ lệ mol tương ứng 1: 10 : 5, tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 31.68 gam hỗn hợp muối. Tổng số đồng phân amin là

A.7 B.14 C.28 D.16

Đáp án B

Hng dn gii

*Phương pháp kinh nghiệm +Mamin= 62.5

5 36

20 68 31

20  

+Gọi X amin có phân tử khối nhỏ nhât Theo giả thiết ta có X + 10*(X+14) + 5*(X+28) = 62.5*(1+ 10 + 5)  X=45 +Suy amin là: C2H7N, C3H9N, C4H11N

+áp dụng cơng thức tính số đồng phân: T= 21 + 22 + 23 =14

Câu 60: Lên men m gam glucôzơ với hiệu suất 90%, lượng CO2 sinh hấp thụ hết vào nước vôi thu 15 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 5.1 gam Giá trị m là

A.20.25 B.22.5 C.30 D.45

Đáp án B

Hng dn gii

mCO2= 15 -5.1 =9.9 gam nCO2= 0.225 mol Suy m= 0.5 * 0.225*180*100/90 = 22.5 gam

Ngµy 10 tháng năm 2010, THPT Ngô Gia Tự -Phú LâmTuy Hoà-Phú Yên

(113)

P N CHI TIT CHO ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐH – CĐ NĂM 2009

MƠN HĨA HỌC – MÃ ĐỀ 825

Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố :

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Sn = 119; Ba=137; Pb = 207

PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40)

Câu : Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V

A 240 B 120 C 360 D 400

#Đáp án C

Phân tích đề bài: Cho hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch hỗn hợp chứa H+

-3 NO → cần kết hợp phương pháp Bảo toàn electron – điện tích sử dụng Phương trình ion thu gọn giải toán

Hướng dẫn giải:

Dễ dàng nhẩm n = 0,02 mol; n = 0,03 mol vµ nFe Cu e cho tèi ®a = 0,12 mol

Thay vào pt ion thu gọn: +

3

4H + NO + 3e − → NO + 2H O ta dễ dàng nhận thấy H+

-3

NO cịn dư, kim loại tan hết thành Fe3+ Cu2+

+

-H d− OH cần để trung hòa

4

n = 0,4 0,5 - 0,12 = 0,24 mol = n

× × ×

Kết tủa thu Fe(OH)3 Cu(OH)2 mà theo Bảo toàn in tớch thỡ: - điện tích dơng ion kim lo¹i e cho

OH kÕt tđa

n = n = n = 0,12 mol

Do đó, nOH cÇn- = 0,24 + 0,12 = 0,36 mol → V = 360 ml

Nhận xét:

- Bài tập phương pháp Bảo toàn electron kết hợp với Bảo tồn điện tích sử dụng phương trình ion thu gọn thuộc loại tập khó chương trình phổ thơng Tuy nhiên,

đề cịn “truyền thống” “hiền”, có nhiều cách để khiến toán trở

nên lắt léo như:

+ Cho H+ NO-3 không dư, dung dịch thu có Fe

2+, Fe3+ Cu2+ + Dung dịch kiềm dùng Ba(OH)2để có thêm kết tủa BaSO4

(114)

- Về đáp án gây nhiễu đáp án 120 ml hợp lý (dùng trường hợp thí sinh qn khơng tính tới OH- tham gia phản ứng trung hịa), có thể thay đáp án 240 ml bằng đáp án 100 ml (do V tối thiểu nên thí sinh nghĩ đến chuyện Fe(OH)2 – 0,02 mol Cu(OH)2 – 0,03 mol)

Câu : Xà phịng hóa hồn tồn 66,6 gam hỗn hợp hai este HCOOC2H5 CH3COOCH3

bằng dung dịch NaOH, thu hỗn hợp X gồm hai ancol Đun nóng hỗn hợp X với H2SO4đặc 1400C, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam nước Giá trị m

A 18,00 B 8,10 C 16,20 D 4,05 #Đáp án B

Phân tích đề bài: Nhận thấy este đồng phân → có M dễ dàng tính

được số mol

Ta có neste = 66, = 0,9 mol = nr−ỵu 74

Phản ứng tách nước tạo ete có tỷ lệ: o H SO , 140 C

2

2R−ỵu ⎯⎯⎯⎯⎯→ 1Ete + 1H O

Do đó,

H O r−ỵu

n = n = 0,45 mol m = 18 0,45 = 8,1g

2 → × (giá trị nhẩm được)

Nhận xét:

- Đề “hiền”, biến toán trở nên lắt léo cách thay điều kiện 1400C bằng 1800C, đó CH

3OH rượu khơng tách nước tạo anken được, thí sinh chủ quan viết ptpưở dạng tổng quát dễ bị mắc phải sai sót chọn phải đáp án nhiễu

- Đáp án gây nhiễu câu hỏi tùy tiện, giá trị 18 4,05 vô nghĩa dễ

dàng loại trừ (người đề chia đôi để đáp án nhiễu), đáp án nhiễu nằm giá trị

16,2 – nhiều em chọn phải đáp án

Câu 3: Trường hợp sau khơng xảy phản ứng hóa học? A Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội

B Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2

C Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 D Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2

#Đáp án D

Ion Fe2+ có tính oxh chưa đủ mạnh để phản ứng với H

2S (nếu Fe3+mới có phản ứng), kết tủa FeS tan HCl, đó, phản ứng D không xảy theo hướng oxh – kh trao đổi

(115)

Câu hỏi hay rộng Các đáp án nhiễu hay, nhằm vào phản ứng khác nhau, có so sánh “đặc nguội – lỗng nguội” “CuCl2 – FeCl2” Đáp án nhiễu đáp án B

Câu 4: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bịăn mịn trước là:

A I, II III B I, II IV C I, III IV D II, III IV #Đáp án C

Đây câu hỏi vềăn mòn điện hóa, điều kiện ăn mịn điện hóa hội

đủ Do ta việc áp dụng ngun tắc chung là: ngun tố có tính khử mạnh đóng

vai trị cực âm bị ăn mòn (chú ý phải hiểu chất oxh – kh ăn mòn

điện hóa, số em hiểu cách mơ hồ “kim loại hoạt động bị ăn mịn”

lúng túng với cặp Fe – C C khơng có dãy hoạt động kim loại)

Nhận xét:

Câu hỏi khơng khó hay

Câu 5: Cho hỗn hợp khí X gồm HCHO H2đi qua ống sứđựng bột Ni nung nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp khí Y gồm hai chất hữu Đốt cháy hết Y thu 11,7 gam H2O 7,84 lít khí CO2 (ởđktc) Phần trăm theo thể tích H2 X

A 65,00% B 46,15% C 35,00% D 53,85% #Đáp án B

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố - quy đổi ta thấy đốt cháy hỗn hợp Y = đốt cháy hỗn hợp X, ta coi sản phẩm đốt cháy Y từ phản ứng đốt cháy X (quy đổi)

Do HCHO chứa 1C nên

2 HCHO CO

7,84

n = n = = 0,35 mol

22,4 H2

11,7

n = - 0,35 = 0,3 mol 18

(HCHO cháy cho

2

H O CO

n = n )

Do đó, H

0,

%V = 100% 46,15%

0, 0, 35+ × ≈ (giá trị có thểước lượng được)

Nhận xét:

Câu hỏi quen thuộc đơn giản, tương tự tập hiđro hóa hỗn hợp hiđrocacbon không no đốt cháy (nếu đề cho anđehit khác cần thêm phép tính

để tìm số mol anđehit)

Câu 6: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu FeCl3; BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hồn tồn nước (dư) tạo dung dịch

A B C D

(116)

Chỉ cặp Na2O Al2O3 thỏa mãn điều kiện cho (NaAlO2 có tỷ lệ Na:Al = 1:1) Các trường hợp BaSO4 BaCO3 có tạo kết tủa Cu khơng thể tan hết dung dịch FeCl3 có số mol

Nhận xét:

- Câu hỏi thực không khó thí sinh khơng ý tới chi tiết “số mol

nhau” dễ chọn nhầm thành đáp án B tính thêm cặp: Cu FeCl3 (chỉ tan

nếu tỷ lệ số mol Cu : FeCl3 = : 2) Đây kinh nghiệm quan trọng thi, cần phải ý tới kiện “thiếu, dư, tối thiểu, tối đa, vừa đủ, nhau, …”

- Nhờ kiện “số mol nhau” mà câu hỏi trở nên hay có tính phân loại

Câu 7: Hỗn hợp khí X gồm anken M ankin N có số nguyên tử cacbon phân tử Hỗn hợp X có khối lượng 12,4 gam thể tích 6,72 lít (ởđktc) Số mol, công thức phân tử M N

A 0,1 mol C2H4 0,2 mol C2H2 B 0,1 mol C3H6 0,2 mol C3H4 C 0,2 mol C2H4 0,1 mol C2H2 D 0,2 mol C3H6 0,1 mol C3H4

#Đáp án D

Phân tích đề bài: đề cung cấp khối lượng số mol hỗn hợp nên ta dễ dàng

thấy toán phải làm Phương pháp Trung bình (biện luận CTPT) kết hợp với Phương pháp

Đường chéo (tính), ý chi tiết “có số nguyên tử C” Hướng dẫn giải:

* Các em ý chiều suy mũi tên! Ta viết chung sơ đồ ý: từ M trung bình → CTPT từ M trung bình → số mol

* Ngoài cách làm trên, ta cịn làm cách thử thay giá trị đáp án để kiểm chứng số

liệu

Nhận xét:

Đây tập Phương pháp Trung bình, thí sinh dễ dàng loại bỏ đáp án A C (2 đáp án nhiễu vô duyên) Việc tính số mol đường chéo thay cho giải hệ phương trình giúp tiết kiệm đáng kể thời gian làm

Câu 8: Xà phịng hóa hồn tồn 1,99 gam hỗn hợp hai este dung dịch NaOH thu 2,05 gam muối axit cacboxylic 0,94 gam hỗn hợp hai ancol đồng đẳng Cơng thức hai este

A HCOOCH3 HCOOC2H5 B C2H5COOCH3 C2H5COOC2H5 C CH3COOC2H5 CH3COOC3H7 D CH3COOCH3 CH3COOC2H5

(117)

Phân tích đề bài: dễ dàng thấy tốn phải sử dụng Phương pháp Bảo tồn khối lượng (biết khối lượng chất phản ứng), ý đáp án cho thấy este

đã cho no, đơn chức (Phương pháp Chọn ngẫu nhiên)

Phương pháp truyền thống:

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có: mNaOH = mmi + mr−ỵu - meste = 1g

NaOH r−ỵu mi este

1

n = = 0,025 mol = n = n = n (este đơn chức) 40

→

Do đó, muèi 3

2, 05

M = = 82 axit este lµ CH COOH 0, 025 →

và r−ỵu 3 2 5

0, 94

M = = 37, r−ỵu este lµ CH OH vµ C H OH 0, 025 →

hoặc thay bước tính Mmi Mr−ỵu bằng:

este 3 6 2 4 8 2

1,99

M = = 79,6 este ph¶i lµ C H O vµ C H O 0,025 →

Căn vào đáp án có D thỏa mãn

Phương pháp kinh nghiệm:

Từ kiện 2,05g ta kết luận axit este CH3COOH (kinh nghiệm) chia thửđể tìm số mol chẵn (CH3COONa có M = 82)

este muèi

n = n = 0,025 mol (este đơn chức)

→

este 3 6 2 4 8 2 3 2 5

1,99

M = = 79,6 este phải C H O C H O rợu CH OH C H OH

0,025 → →

Nhận xét:

- Đây tập phản ứng xà phịng hóa este xuất nhiều đề thi ĐH năm trước Do đó, đánh giá tập khơng khó

- Ở cách làm thứ nhất, tìm Meste tìm đáp án mà khơng cần tính

mi

M , đó, đáp án nhiễu nên có thêm HCOOC2H5 HCOOC3H7 (thay cho đáp án B) để ép thí sinh phải tìm CTPT muối

Câu 9: Cho mol amino axit X phản ứng với dung dịch HCl (dư), thu m1 gam muối Y Cũng mol amino axit X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu m2 gam muối Z Biết m2– m1=7,5 Công thức phân tử X

A C4H10O2N2 B C5H9O4N C C4H8O4N2 D C5H11O2N

#Đáp án B

Phân tích đề bài: tập phản ứng aminoaxit với dung dịch kiềm axit có cho biết

khối lượng muối tạo thành ta thường áp dụng Phương pháp Tăng giảm khối lượng

(118)

Gọi CTPT X dạng (H2N)a-R-(COOH)b

( ) ( )

+ HCl

3 a b

ClH N R COOH

⎯⎯⎯→ − − khối lượng tăng 36,5a gam

( ) ( )

+ NaOH

2 a b

H N R COONa

⎯⎯⎯→ − − khối lượng tăng 22b gam

Do đó, 22b – 36,5a = 7,5 → a = b = → X có nguyên tử N nguyên tử O

Ta thấy mol –NH2 → mol –NH3Cl khối lượng tăng 36,5g mol –COOH → mol –COONa khối lượng tăng 22g

thế mà đề lại cho m2 > m1 → số nhóm –COOH phải nhiều số nhóm –NH2

* Cũng suy luận rằng: 7,5 số lẻ (0,5) nên số nhóm –NH

2 phải số lẻ, dễ dàng loại đáp

án C D

Từ đáp án, suy kết quảđúng phải B

Nhận xét:

Đây tập đơn giản Phương pháp tăng giảm khối lượng, ý tưởng toán hay tiếc đáp án nhiễu chưa thực tốt, đáp án A, C, D

đều loại dễ dàng suy luận theo phương pháp kinh nghiệm, thay

đáp án khác như: C4H11O4N, C4H9O4N, C6H13O4N, … hay nhiều

Câu 10: Hòa tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X, thu a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu a gam kết tủa Giá trị m

A 20,125 B 12,375 C 22,540 D 17,710 #Đáp án B

Phân tích đề bài: tập phản ứng ion Zn2+ với dung dịch kiềm cần ý đến tính

lưỡng tính Zn(OH)2 nên viết phản ứng theo bước

Ởđây, lượng KOH trường hợp khác lượng kết tủa lại nhau→ để

Zn2+ bảo tồn ở trường hợp 1, sản phẩm sinh gồm Zn(OH)

2 Zn2+ dư, trường hợp thứ 2, sản phẩm sinh gồm Zn(OH)2 ZnO2-2

Cách 1: Tính lần lượt theo bước phản ứng

Ở trường hợp, ta có phản ứng tạo thành kết tủa: 2+

-2

Zn + 2OH → Zn(OH) ↓ (1) với Zn2+ OH

-1 0,11

n = n = = 0,11 mol

2

×

Ở trường hợp 2, cịn có thêm phản ứng tạo ion zincat: 2+ - 2 Zn + 4OH → ZnO (2)− với Zn2+ OH (2)

-1 (0,14 - 0,11)

n = n = = 0,015 mol

4

(119)

Do đó, 2+

4 ZnSO Zn

n = 0,125 mol = n → m = 161 0,125 = 20,125g×

Cách 2: Tính theo công thức

Từ phản ứng (1), ta thấy, trường hợp 1,

-2 Zn(OH) OH (TH1)

n = 2n ↓ (3)

Ở trường hợp 2, ta có: - 2+

2 Zn(OH) OH (TH2) Zn

n = 4n - 2n ↓ (4)

Cộng vế phương trình (3) (4), ta có:

- - 2

4 ZnSO

OH (TH1) OH (TH2) Zn Zn

n + n = 4n + = (0,11 0,14) = 0,5 mol + × → n + = 0,125 mol = n

Do đó, m = 20,125g

Vì trường hợp KOH thiếu, trường hợp KOH lại dư (so với phản ứng tạo kết tủa), đó, số mol ZnSO4 phải nằm khoảng (0,11;0,14) khối lượng ZnSO4 tương ứng phải nằm khoảng (17,71;20,125) Xét đáp án có B thỏa mãn

* Cách nghĩ cho phép tìm kết mà hồn tồn khơng cần phải tính tốn đáng kể!!!

Nhận xét:

Đây tập quen thuộc kim loại có oxit hiđroxit lưỡng tính, hướng dẫn rèn luyện tốt thực khơng khó, điều quan trọng xác định

được trình sản phẩm phản ứng sinh trường hợp Đáp án nhiễu câu hỏi chưa thực tốt, lẽ nên chọn giá trị nằm khoảng (17,71; 22,54) nhưđã phân tích Đáp án 12,375 thực “vơ dun” số mol tương

ứng, chí cịn lẻ !!?

Câu 11: Hiđrocacbon X khơng làm màu dung dịch brom nhiệt độ thường Tên gọi X

A etilen B xiclopropan C xiclohexan D stiren #Đáp án C

Đây câu hỏi lý thuyết đơn giản, xem câu cho điểm (A D có phản ứng cộng vào nối đơi, B có phản ứng cộng mở vịng)

Câu 12: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu

A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam #Đáp án D

Phân tích đề bài: tập phản ứng khử oxit kim loại chất khí cho biết khối lượng

chất rắn trước sau phản ứng thường làm phương pháp Tăng – giảm khối lượng, tập cần ý chi tiết: Al2O3 không bị khử chất khử thông thường CO

Phương pháp đặt ẩn – giải hệ phương trình:

(120)

tr−íc

CuO sau

m = 80a + 102b = 9,1g

a = b = 0,05 mol m = 4g m = 64a + 102b = 8,3g

⎧

→ →

⎨ ⎩

Phương pháp Tăng – giảm khối lương:

Ta có: mgi¶m = mO CuO = 9,1 - 8,3 = 0,8g → n = n = 0,05 mol O Cu → mCuO = 4g(nhẩm)

Nhận xét:

Đây tập đơn giản Phương pháp tăng giảm khối lượng Tuy nhiên, đề “không khéo” , lẽ sửa đổi số liệu cho thêm đáp án nhiễu để đánh vào chi tiết nhạy cảm tốn Al2O3 khơng bị khử CO lừa nhiều thí sinh ^^

Câu 13: Đun nóng hỗn hợp hai ancol đơn chức, mạch hở với H2SO4đặc, thu hỗn hợp gồm ete Lấy 7,2 gam ete đem đốt cháy hồn tồn, thu 8,96 lít khí CO2 (ởđktc) 7,2 gam H2O Hai ancol

A CH3OH CH2=CH-CH2-OH B C2H5OH CH2=CH-CH2-OH C CH3OH C3H7OH D C2H5OH CH3OH

#Đáp án A

Phân tích đề bài: ete đơn chức, mạch hở đốt cháy cho nCO2 = nH O2 = 0,4 mol(nhẩm) →

ete không no, nối đôi → loại đáp án C D

Áp dụng bảo toàn nguyên tố khối lượng, ta có:

O C H O ete ete

m = 7,2 - m - m = 1,6g → n = n = 0,1 mol (ete đơn chức) → M = 72 (C H O) Do đú, đỏp ỏn đỳng A.

Đề muốn thông qua phản ứng đốt cháy ete để tìm CTCT rượu → ete đó phải tạo thành từ rượu → Đáp án A ete CH3-O-CH2-CH=CH2 (M = 72) đáp án B ete C2H5-O-CH2-CH=CH2 (M = 86), dễ dàng thấy có A cho số mol ete trịn (0,1 mol)

Nhận xét:

Đây tập quen thuộc ete (thầy cho làm y hệt lớp học thêm) Đáp án nhiễu chưa thật tốt để thí sinh dễ dàng loại đáp án C D “mị” cách dễ dàng phương pháp kinh nghiệm

Câu 14: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng

A AgNO3, (NH4)2CO3, CuS B Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO C FeS, BaSO4, KOH D KNO3, CaCO3, Fe(OH)3

#Đáp án B

(121)

trường hợp HCOONa, phản ứng theo kiểu “axit mạnh đẩy axit yếu khỏi dung dịch muối” (tạo chất điện ly yếu hơn)

Câu 15: Cho phương trình hóa học: Fe3O4 + HNO3→ Fe(NO3)3 + NxOy + H2O

Sau cân phương trình hóa học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3

A 46x – 18y B 45x – 18y C 13x – 9y D 23x – 9y #Đáp án A

Áp dụng phương pháp cân electron, ta có:

8

+ +3

3

+5

x y

(5x - 2y) 3Fe 3Fe + e

xN + (5x-2y) N O

× →

Áp dụng định luật bảo tồn ngun tố N, ta có:

3 x y

N HNO N muèi N N O

n = n + n = 3 (5x-2y) + x = 46x - 18y× ×

Một số bạn suy luận: để hệ số H2O số nguyên hệ số HNO3 phải số chẵn, xét đáp án có A thỏa mãn Cách nghĩ cho phép tìm kết mà hồn tồn khơng cần phải tính tốn gì!!! Tuy nhiên, cách nghĩ hồn tồn sai “may mắn”

đúng trường hợp này! Thực đáp án (45x – 18y, 13x – 9y, 23x – 9y) số

chẵn

Nhận xét:

- Cân phản ứng kỹ Hóa học, nhiên, phương trình chứa chữ

là tập tương đối khó số tập cân ptpư

- Nếu làm theo cách cân thơng thường đáp án nhiễu câu hỏi này tương đối tốt, đáp án B trường hợp thí sinh tính N muối mà quên N NxOy, đáp án D nhiều thí sinh bị nhầm lẫn rút gọn để “số nguyên, tối giản” Chú ý, hệ số NxOy 1, rút gọn

- Mặt khác, đánh giá theo phương pháp kinh nghiệm đáp án nhiễu câu hỏi lại khơng thực tốt Muốn câu hỏi trở lên khó ta thay Fe3O4 chất khử khác, ví dụ Zn, Fe sử dụng nhiều đáp án nhiễu có nhiều hệ số chẵn thí sinh khơng thể suy luận đơn giản theo kiểu chẵn – lẻ phương pháp kinh nghiệm

trên

Câu 16: Xà phịng hóa một hợp chất có cơng thức phân tử C10H14O6 dung dịch NaOH (dư), thu glixerol hỗn hợp gồm ba muối (khơng có đồng phân hình học) Cơng thức ba muối là:

(122)

C HCOONa, CH≡C-COONa CH3-CH2-COONa D CH2=CH-COONa, CH3-CH2-COONa HCOONa

#Đáp án D

Áp dụng cơng thức tính độ bất bão hịa, ta dễ dàng có k = 4, có liên kết πở gốc – COO-, chứng tỏ có gốc axit khơng no, nối đơi Từđó dễ dàng loại đáp án A C

Do muối khơng có đồng phân hình học nên đáp án D

Nhận xét:

Câu hỏi hay tập xác định CTCT este, đây, tác giả khéo léo đưa vào câu hỏi điều kiện có đồng phân hình học

Câu 17: Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng khí CO2 sinh hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong, thu 10 gam kết tủa Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam so với khối lượng dung dịch nước vôi ban đầu Giá trị m

A 13,5 B 30,0 C 15,0 D 20,0 #Đáp án C

Trong giảng xác định CTPT chất hữu cơ, thầy cho em cơng thức:

2

CO dd gi¶m CO

m = m - m↓ = 10 - 3,4 = 6,6g → n = 0,15 mol

Sơđồ phản ứng lên men: % 90%

6 12

C H O ⎯⎯⎯⎯H = → 2CO

Do đó,

0,15 180

m = = 15g

0, ×

Nhận xét:

- Bài tập phản ứng lên men rượu có liên quan đến hiệu suất dạng tập bản, quen thuộc khoanh vùng vào diện thường xuyên có mặt đề thi ĐH Do đó, câu hỏi khơng khó bị nhầm lẫn tính tốn

- Đáp án nhiễu 13,5 rơi vào trường hợp thí sinh qn khơng chia cho 0,9 Nên thay đáp án nhiễu lại đáp án 27 – 30 (trong trường hợp sinh quên không chia – hệ số CO2 phản ứng) 12,15 – 24,3 (trong trường hợp thí sinh nhầm lẫn chia cho 0,9 nhân với 0,9), đáp án 20 đề không mang nhiều ý nghĩa

Câu 18: Cho hỗn hợp X gồm hai ancol đa chức, mạch hở, thuộc dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X, thu CO2 H2O có tỉ lệ mol tương ứng : Hai ancol

A C2H4(OH)2 C3H6(OH)2 B C2H5OH C4H9OH C C2H4(OH)2 C4H8(OH)2 D C3H5(OH)3 C4H7(OH)3

#Đáp án C

(123)

Từ tỷ lệ CO2 : H2O = : → dễ dàng suy CTPT trung bình ancol cho C3H8Ox (no nên CTPT trùng với CT thực nghiệm), từđó dễ dàng có đáp án C (2 < < 4)

Nhận xét:

Bài tập dễ, đáp án nhiễu lại “hiền” nên làm cho toán trở

nên dễ Đáp án B vô duyên so với kiện “đa chức” đề Có thể thay đáp án C2H4(OH)3 C4H8(OH)3 C2H4(OH)2 C4H8(OH)3 để kiểm tra kiến thức khác (điều kiện để rượu bền, khái niệm đồng đẳng, …) hay

Câu 19: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu 2,24 lít khí H2 (ởđktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng

A 101,48 gam B 101,68 gam C 97,80 gam D 88,20 gam #Đáp án A

Khi phản ứng với kim loại hoạt động, ion H+ của axit bị khử theo phương trình:

+

2 H SO H

2, 24

2H + 2e H n = n = = 0,1 mol 22,

→ → (phản ứng vừa đủ)

2

H SO dd sau ph¶n øng

98 0,1

m = = 98g m = 98 + 3,68 - 0,1 = 101,48g 10%

×

→ → ×

Nhận xét:

Bài tập quen thuộc dễ, hầu hết phép tính nhẩm dễ dàng Câu 20: Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều

A KMnO4 B K2Cr2O7 C CaOCl2 D MnO2

#Đáp án B

Trong phản ứng HCl với chất oxh, Cl2 sinh từ chất oxh chất khử Trong trường hợp câu hỏi này, có CaOCl2 chất oxh có chứa Cl

Xét riêng chất lại, ta thấy, với chất khử, trình oxh (Cl- →

Cl2)

số mol Cl2 nhiều chất oxh nhận nhiều e nhất Do đó, đáp án K2Cr2O7 (nhận 6e)

So sánh với CaOCl2, ta tìm đáp án

Nhận xét:

- Câu hỏi quen thuộc (nếu em chịu khó tham khảo tài liệu) tương đối dễ em phân chia hiểu nguyên tắc Nếu khơng hiểu ngun tắc dễ sa vào việc viết ptpư cho trường hợp, nhiều thời gian Đáp án nhiễu mà nhiều em hay “chọn bừa” KMnO4

- Để câu hỏi trở nên khó hơn, thay vào chất oxh có chứa Cl khác

(124)

- Câu hỏi tương tự quen thuộc khó là: cho mol chất S, H2S, Cu, C, Al tác dụng với dung dịch H2SO4đặc, nóng dư Chất cho nhiều khí SO2 nhất?

Câu 21: Cho 0,25 mol một anđehit mạch hở X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 54 gam Ag Mặt khác, cho X phản ứng với H2 dư (xúc tác Ni, t0) 0,125 mol X phản ứng hết với 0,25 mol H2 Chất X có cơng thức ứng với cơng thức chung

A CnH2n-1CHO (n ≥2) B CnH2n-3CHO (n ≥ 2) C CnH2n(CHO)2 (n ≥0) D CnH2n+1CHO (n ≥ 0)

#Đáp án A

Từ kiện phản ứng tráng gương, ta dễ dàng có tỷ lệ X : Ag = 1:2 số mol → X

anđehit đơn chức → dễ dàng loại đáp án C

Từ kiện phản ứng Hiđro hóa, ta dễ dàng có tỷ lệ: X : H2 = 1:2 số mol → X có liên kết π, có liên kết π nhóm chức -CHO → gốc Hỉđocacbon X liên kết π

(không no, nối đôi)

Nhận xét:

Câu hỏi dễ, câu cho điểm

Câu 22: Hịa tan hồn tồn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ởđktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m

A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08 #Đáp án B

Phân tích đề bài: Bài tốn kim loại tác dụng với HNO3 thu sản phẩm khí ta

thường dùng Phương pháp bảo tồn electron để giải Trong tập này, đề cho kiện

số mol e cho (số mol kim loại) số mol e nhận (số mol sản phẩm khí – tính được), đó,

đề “có vẻ thừa kiện” Trong trường hợp ta phải ý so sánh số e cho số

e nhận, với kim loại có tính khử mạnh Al, Mg, Zn cịn phải ý đến có mặt NH4NO3 dung dịch sau phản ứng

Dễ dàng có nY = 0,06 mol (nhẩm) nAl = 0,46 mol Áp dụng phương pháp đường chéo cho hỗn hợp Y, ta có:

18 x = 36 N2 (M = 28)

N2O (M = 44)

8

1 0,03 mol

0,03 mol * Có thể làm theo cách khác là: nhận thấy

Y

44 + 28 M = 36 =

(125)

e cho e nhËn

n = 0, 46 = 1, 38 mol × > n = 0,03 18 = 0,54 mol× , đó, dung dịch phải có NH4NO3 với số mol tương ứng là: NH NO4 3

1, 38 - 0,54

n = = 0,105 mol

Do đó,

4 3

Al NO NH NO

m = m + m − + m = 12,42 + 62 1, 38 + 80 0,105 = 106,38g× ×

* Việc sử dụng đường chéo tính chất trung bình cộng thay cho giải hệ phương trình giúp rút ngắn

đáng kể khối lượng tính tốn

Đề cho HNO3 dư – nghĩa Al phải tan hết thành Al(NO3)3, đó, khối lượng muối tối thiểu là:

3 Al(NO )

m = 0,46 213 = 97,98g× , đáp án C D chắn bị loại

Giữa A B, ta xem có NH4NO3 khơng cách: giả sử Y gồm tồn N2, đó:

e nhận Y e nhận giả định e Al cho

n < n = 0,06 10 = 0,6 mol < n× = 1,38 mol → chắc chắn có NH4NO3

→ mmuối > 97,98 → đáp án phải B

* Cách làm cho phép hạn chế tối đa việc tính tốn, tất dựa suy luận tính nhẩm

(khơng cần tính số mol khí Y, khơng cần tính số mol khối lượng NH4NO3)

Nhận xét:

Đây dạng tập khó có “cạm bẫy” chi tiết có NH4NO3 nhiên, kiểu quen thuộc có mặt đề thi ĐH khối B năm 2008, đó, câu thực khơng q khó Khối lượng tính tốn khơng thực nhiều thí sinh biết cách vận dụng kỹ tính nhanh phương pháp kinh nghiệm

Câu 23: Cho 3,024 gam một kim loại M tan hết dung dịch HNO3 lỗng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, ởđktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M

A NO Mg B N2O Al C N2O Fe D NO2 Al

#Đáp án B

Phân tích đề bài: Cũng tập trước, toán kim loại tác dụng với HNO3 thu

sản phẩm khí ta thường dùng Phương pháp bảo toàn electron để giải

Từ M = 44, ta dễ dàng suy khí NxOy N2O loại trừ đáp án A D Khi đó:

e cho e nhËn

0,9408 3, 024

n = n = = 0,336 mol M = = 9n n = vµ M = 27 (Al) 0,336

22,4

n

× → →

Nhận xét:

(126)

- Vì việc tìm đáp án N2O dễ dàng, nên lẽ câu hỏi cần yêu cầu xác định kim loại M, việc đưa thêm NxOy vào đáp án giúp thí sinh loại trừđáp án A D nhanh Đáp án A nên thay N2O Mg hay

- Tuy nhiên, có điểm đáng ghi nhận vềđáp án nhiễu tác giảđã khéo léo chọn giá trị

3,024 bội chung 27 56, đó, thí sinh dùng kinh nghiệm “chia cho số

mol tròn” trường hợp đáp án B C cho số trịn, tính nhiễu cao

Câu 24: Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu 15 gam muối Sốđồng phân cấu tạo X

A B C D

#Đáp án A

Phân tích đề bài: tương tự câu 9, tập phản ứng aminoaxit với dung dịch kiềm

axit có cho biết khối lượng muối tạo thành ta thường áp dụng Phương pháp Tăng giảm khối lượng

Với amin đơn chức, mol amin (ví dụ: -NH2) phản ứng với HCl tạo thành muối (ví dụ -NH3Cl) khối lượng tăng 36,5g

amin amin 11

15 - 10 m 10

n = M = = = 73 Amin lµ C H N

36,5 n

36,5

→ → →

Áp dụng “công thức tính nhanh số đồng phân chất hữu cơ”, ta dễ dàng tìm đáp án

8 (4 bậc 1, bậc bậc 3)

Nhận xét:

Câu hỏi hỏi đến xác định CTPT bản, tác giả lồng thêm yêu cầu tính số lượng đồng phân có khơng em sai, đồng phân amin có nhiều bậc Trong trường hợp này, em biết cách dùng công thức để tính số đồng phân kết

thu nhanh xác

Câu 25: Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X

A Fe(NO3)2 AgNO3 B AgNO3 Zn(NO3)2 C Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Zn(NO3)2

#Đáp án C

Áp dụng nguyên tắc phản ứng dãy điện hóa quy tắc alpha, ta thấy: ion kim loại dung dịch sau phản ứng phải ion có tính oxh yếu (kim loại tạo thành có tính khử yếu nhất), ion phải Zn2+ Fe2+

Nhận xét:

(127)

Câu 26: Thuốc thửđược dùng để phân biệt Gly-Ala-Gly với Gly-Ala A Cu(OH)2 môi trường kiềm B dung dịch NaCl C dung dịch HCl D dung dịch NaOH #Đáp án A

Phản ứng màu biure xảy peptide có từ liên kết peptide trở lên (tạo sản phẩm có màu tím đặc trưng)

Nhận xét:

Câu hỏi dễ, kiến thức phản ứng biure không diễn giải thật rõ ràng SGK không nhiều học sinh quan tâm nhiều đến phản ứng em tìm đáp án nhờ phương pháp loại trừ

Câu 27: Cho 6,72 gam Fe vào 400ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hịa tan tối đa m gam Cu Giá trị m

A 1,92 B 0,64 C 3,84 D 3,20

Phân tích đề bài: Tương tự tập 22, toán kim loại tác dụng với HNO3 thu

sản phẩm khí ta thường dùng Phương pháp bảo toàn electron để giải Trong tập này, đề cho kiện số mol e cho (số mol kim loại) số mol HNO3 tham gia phản ứng, ta nên sử dụng cơng thức tính nhanh:

3

HNO NO e nhËn n = 4n = n

3 để tìm nhanh số mol e nhận, từ so sánh với số mol e cho để rút kết luận cần thiết sản phẩm oxh tạo thành

Cách 1: Tính tốn theo trình tự phản ứng

Dễ dàng tính nhẩm được: HNO

n = 0,4 mol nFe = 0,12 mol

Xét: Fe + 4HNO → Fe(NO ) + NO + 2H O3 , ta thấy, sau phản ứng, Fe cịn dư

0,02 mol, có thêm phản ứng: 3+ 2+

Fe + 2Fe → 3Fe Sau phn ng ny, nFe lại3+ = 0,06 mol

Từ phản ứng hòa tan Cu: 3+ 2+ 2+

Cu + 2Fe → Cu + 2Fe , ta dễ dàng có kết

Cu Cu

n = 0,03 mol hay m = 1,92g

Cách 2: Áp dụng cơng thức giải hệ phương trình

Áp dụng công thức nêu phần phân tích, ta dễ dàng có số mol electron nhận tối đa 0,3 mol

Trong đó, nFe = 0,12 mol → ne cho tối đa 0,36 mol > ne nhận tối đa

(128)

Fe

e

n = a + b = 0,12 mol

a = b = 0,06 mol n = 2a + 3b = 0,3 mol

⎧

→ ⎨

⎩

Cách 3: Áp dụng công thức phương pháp đường chéo

Áp dụng phương pháp đường chéo cho hỗn hợp dung dịch sau phản ứng, ta có: 0,3

Fe2+ (cho 2e)

Fe3+ (cho 3e)

0,5

1 0,06 mol

0,06 mol 0,12= 2,5

* Có thể làm theo cách khác là: nhận thấy +

e cho = 2,5 =

2 → Fe

2+ = Fe3+ = 0,06 mol

Cách 4: Quy đổi phản ứng

Dựa vào định luật bảo tồn, ta coi phản ứng toán phản ứng hỗn hợp (Fe, Cu) với dung dịch HNO3 vừa đủđể tạo thành sản phẩm cuối Cu2+ Fe2+

Áp dụng công thức nêu phần phân tích, ta dễ dàng có số mol electron nhận 0,3 mol

e cho Fe Cu e nhËn Cu

0,3 - 0,12

n = 2n + 2n = n = 0,3 mol n = = 0,03 mol hay 1,92g

×

→ →

* Cách làm cho phép hạn chế tối đa việc tính tốn, viết phương trình

Nhận xét:

Đây dạng tập quen thuộc khơng q khó Khối lượng tính tốn khơng thực nhiều thí sinh biết cách vận dụng kỹ tính nhanh phương pháp kinh nghiệm, đặc biệt phương pháp quy đổi

Câu 28: Một hợp chất X chứa ba nguyên tố C, H, O có tỉ lệ khối lượng mC : mH : mO = 21:2:4 Hợp chất X có cơng thức đơn giản trùng với cơng thức phân tử Sốđồng phân cấu tạo thuộc loại hợp chất thơm ứng với công thức phân tử X

A B C D

#Đáp án A

Kinh nghiệm tìm cơng thức thực nghiệm tìm cách biến đổi cho ngun tố có số lượng (Oxi, Nitơ, Halogen, ) dạng đơn vị (1)

Do đó, ởđây ta nhân để: mC : mH : mO = 84 : : 16, CTPT cần tìm C7H8O Dễ dàng có kết đồng phân (3 crezol, ancol benzylic metoxibenzen)

Nhận xét:

Câu hỏi dễ, xem câu cho điểm Tuy nhiên, em cần lưu ý đếm số đồng phân, dễ nhầm với đáp án B (có thể so sánh với C7H7Cl lại có đồng phân)

Câu 29: Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất ion có tính oxi hóa tính khử

(129)

#Đáp án C

Các em thường nhớ nguyên tắc là: chất vừa có tính oxh, vừa có tính khử thường chất có

mức oxh trung gian (chưa phải cao nhất, chưa phải thấp nhất) Nhưng cịn ngun tắc là:

tính chất hóa học chất tính chất phận cấu tạo nên chất tương tác

giữa phận gây (có thể tính chất ion, gốc – nhóm chức, nguyên

tử, …)

Câu hỏi thực khơng khó, em khơng nắm vững ngun tắc bỏ

quên trường hợp HCl chọn nhầm vào đáp án A Chú ý HCl có tính oxh H+ (trong phản ứng với kim loại đứng trước H dãy hoạt động Hóa học) tính khử Cl- (trong phản ứng với chất oxh mạnh tạo Cl2)

Câu 30: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn tồn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH

A B C D

Phân tích đề bài:

- Bài toán nhiệt phân muối nitrat cho biết khối lượng chất rắn trước sau phản

ứng → ta thường dùng phương pháp Tăng – giảm khối lượng

- Khi nhiệt phân muối nitrat → oxit sản phẩm khí sinh vừa đủ hấp thụ vào H2O để tạo HNO3

Sơđồ hóa phản ứng, ta có: Cu(NO ) 3 2 → CuO

Cứ mol Cu(NO )3 2 phản ứng khối lượng giảm là: 62 - 16 = 108g× mà theo đề

3

gi¶m Cu(NO )

1, 62

m = 6,58 - 4,96 = 1,62g n = = 0,015 mol 108

→

Bảo tồn ngun tố N, ta dễ dàng có:

+ HNO

n = 0,03 mol → H⎡⎣ ⎤⎦ = 0,1M → pH =

* Việc sử dụng bảo tồn ngun tố hình dung q trình phản ứng(khơng viết ptpư) giúp rút ngắn

đáng kể thời gian làm

Nhận xét:

Bài tập thuộc loại phương pháp Tăng – giảm khối lượng em kinh nghiệm sa vào việc viết ptpưđể tính làm tiêu tốn nhiều thời gian Câu 31: Poli (metyl metacrylat) nilon-6 được tạo thành từ monome tương ứng A CH3-COO-CH=CH2 H2N-[CH2]5-COOH

B CH2=C(CH3)-COOCH3 H2N-[CH2]6-COOH C CH2=C(CH3)-COOCH3 H2N-[CH2]5-COOH D CH2=CH-COOCH3 H2N-[CH2]6-COOH

(130)

Câu hỏi dễ xem câu cho điểm (đối với loại nilon, em nhớ số

chỉ ghi kèm tương ứng với số C monome, ví dụ: nilon-6 có monome gồm 6C, nilon-7 có monome gồm 7C, nilon-6,6 sản phẩm đồng trùng ngưng loại monome có 6C)

Câu 32: Hợp chất hữu X tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch brom không tác dụng với dung dịch NaHCO3 Tên gọi X

A metyl axetat B axit acrylic C anilin D phenol #Đáp án D

Câu hỏi dễ xem câu cho điểm - Tác dụng với NaOH → loại C

- Tác dụng với Br2 → loại A C

- Không tác dụng với dung dịch NaHCO3→ loại B

Câu 33: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí ngun tố X với hiđrơ, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao

A 27,27% B 40,00% C 60,00% D 50,00% #Đáp án B

Nguyên tố X thuộc nhóm VIA Hợp chất với Hiđro H2X oxit cao XO3 Từ giả thiết, ta có: X = 94,12 X = 94,12 X = 32

X + 100 → 5,88 →

* Cách biến đổi tỷ lệ thức thầy hướng dẫn trình giải đề thi ĐH-CĐ khối B năm 2008

Do đó, oxit XO3, ta có: %m = 32 100% = 40% 32+48

X × (nhẩm được)

Thực ra, với người làm nhiều kinh nghiệm dự đốn ngun tố X S kiểm tra lại nhận định cách dễ dàng

Nhận xét:

Đây dạng tập chương Bảng hệ thống tuần hoàn – lớp 10, xem câu cho điểm

Câu 34: Dãy gồm chất điều chế trực tiếp (bằng phản ứng) tạo anđehit axetic là:

A CH3COOH, C2H2, C2H4 B C2H5OH, C2H2, CH3COOC2H5 C C2H5OH, C2H4, C2H2 D HCOOC2H3, C2H2, CH3COOH

(131)

Câu hỏi vốn không khó có số em khơng nhớđược phản ứng oxh C2H4: 2

PdCl , CuCl

2

1

C H + O CH CHO

2 ⎯⎯⎯⎯⎯→ nên loại loại trừ đáp án C Trong câu hỏi này,

đáp án B D (este) bị loại trừ dễ dàng

Câu 35: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V

A 4,48 B 1,12 C 2,24 D 3,36 #Đáp án C

Cho từ từ HCl vào dung dịch chứa 2-

-3

CO vµ HCO , phản ứng xảy theo thứ tự:

2- + - - +

3 3 2

CO + H → HCO (1) vµ HCO + H → CO ↑ + H O (2)

Có thể tính tốn theo phản ứng dùng công thức: +

2-2

CO H CO CO

n = n - n = 0,2 - 0,15 = 0,05 mol → V = 1,12 lÝt (có thể nhẩm được)

* Cơng thức bắt nguồn từ:

+ + +

2-2 CO H H (1) H (2 ) CO

n = n + n = n + n

Nhận xét:

Đây dạng tập quen thuộc, khơng khó, nên kết hợp thêm vài phản ứng khác để câu hỏi trở nên lắt léo

Câu 36: Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở thu V lít khí CO2 (ởđktc) a gam H2O Biểu thức liên hệ m, a V là:

A m a V 5,6

= − B m 2a V 11,

= − C m 2a V 22,4

= − D m a V 5,6

= +

Đề yêu cầu tìm mối quan hệ khối lượng ancol bị đốt cháy với thể tích CO2 khối lượng H2O sinh ra, mà ta biết: Ancol no, đơn chức, mạch hở (k = 0) đốt cháy cho

2

ancol H O CO

n = n - n

* Xem thêm công thức tổng quát viết “Phương pháp phân tích hệ số”

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố khối lượng, ta có:

C H O

V a V a V

m = m + m + m = 12 + + - 16 = a - 22,4 18 22,4 18 5,6

⎛ ⎞

× × ⎜ ⎟×

⎝ ⎠

(132)

Trong viết “Đánh giá đầy đủ ý nghĩa phương pháp ghép ẩn số” thầy giới thiệu với em kết quả: “Khối lượng đốt cháy hợp chất hữu dạng CnH2n+2O = Khối lượng H2O – lần số mol CO2”

Áp dụng cơng thức vào tốn, ta dễ dàng tìm đáp án

Nhận xét:

Đây dạng tập quen thuộc, khơng khó, lẽ đề nên kết hợp thêm vài phản ứng khác để câu hỏi trở nên lắt léo

Câu 37: Có ba dung dịch: amoni hiđrocacbonat, natri aluminat, natri phenolat ba chất lỏng: ancol etylic, benzen, anilin đựng sáu ống nghiệm riêng biệt Nếu dùng thuốc thử dung dịch HCl nhận biết tối đa ống nghiệm?

A B C D

#Đáp án B

Câu hỏi khơng khó chất cần nhận biết quen thuộc, dễ dàng bắt gặp tập nhận biết khác

* Kinh nghiệm làm cho thấy hầu hết tập loại thường cho đáp án nhận biết

tất chất

Câu 38: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m

A 3,940 B 1,182 C 2,364 D 1,970 #Đáp án D

Khi cho từ từ CO2 vào dung kiềm, phản ứng xảy theo thứ tự:

- -

2-2 3

CO + OH − → HCO vµ HCO + OH − → CO + H O

Có thể tính tốn theo phản ứng dùng công thức:

2-2

3 CO

CO OH

4, 48

n = n - n = (0,06 + 0,12 2) - = 0,1 mol 22,

− × × (có thể nhẩm được)

* Cơng thức bắt nguồn từ:

-2 3

CO

OH OH (1) OH (2 ) HCO n − = n − + n − = n + n

Do 2-

3

CO Ba

n < n + → Ba

2+ chưa bị kết tủa hết

2

3

BaCO CO

n = n − = 0,01 mol hay m = 1,97g

Nhận xét:

Câu hỏi lặp lại ý tưởng câu 35 nhiều Tuy nhiên, cần ý chi tiết Ba2+ chưa bị kết tủa hết để không chọn nhầm vào đáp án nhiễu Đáp án nhiễu câu hỏi hợp lý

Câu 39: Dãy kim loại có thểđược điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là:

(133)

#Đáp án B

Đó phải kim loại đứng sau Al dãy điện hóa - Câu hỏi dễ, coi câu cho điểm

* Trong trường hợp không nhớ nguyên tắc mà “nhớ mang máng” có Al mốc (không rõ

trước hay sau Al) tìm đáp án đúng, rõ ràng nhóm kim loại tất đứng trước Al, tất đứng sau Al mà đáp án, có B thỏa mãn (các đáp án cịn lại vừa có kim loại đứng trước, vừa có kim loại đứng sau Al)

- Một sốđáp án nhiễu nên sửa lại để triệt tiêu lối suy luận “mang máng”

Câu 40: Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, nguyên tố X thuộc

A chu kì 4, nhóm VIIIB B chu kì 4, nhóm VIIIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm IIA #Đáp án A

Cấu hình đầy đủ X là: 1s22s22p63s23p63d64s2

- Đây kiến thức bản, dễ, quen thuộc thầy nhấn mạnh trình ơn tập: ngun tố có cấu hình e dạng (n-1)dansb vị trí nằm bảng tuần hồn tương ứng chu kỳ n, nhóm:

+ IIIB → VIIIB tương ứng với a + b = →8 + VIIIB tương ứng với a + b = 8, 9, 10

+ IB với a + b = 11 + IIB với a + b = 12

- Các đáp án nhiễu làm phù hợp

II PHẦN RIÊNG [10 câu]

Thí sinh chỉđược làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)

Câu 41: Cho hợp chất hữu cơ: C2H2; C2H4; CH2O; CH2O2 (mạch hở); C3H4O2 (mạch hở, đơn chức) Biết C3H4O2 không làm chuyển màu quỳ tím ẩm Số chất tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 tạo kết tủa

A B C D

#Đáp án B

C3H4O2 có 2O, đơn chức khơng làm chuyển màu quỳ tím → este phải HCOOCH=CH2, dễ dàng có chất lại C2H2, HCHO, HCOOH

(134)

Câu 42: Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, sốống nghiệm có kết tủa

A B C D

#Đáp án D

Câu hỏi dễ, xem câu cho điểm Do Cr(OH)3 Al(OH)3 có tính lưỡng tính nên phản ứng với Ba(OH)2 dư không tạo thành kết tủa, kết tủa BaSO4, BaCO3 Fe(OH)2

Câu 43: Hịa tan hồn tồn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al Sn dung dịch HCl (dư), thu 5,6 lít H2(ởđktc) Thể tích khí O2 (ởđktc) cần để phản ứng hồn tồn với 14,6 gam hỗn hợp X

A 3,92 lít B 1,68 lít C 2,80 lít D 4,48 lít #Đáp án A

Sơđồ phản ứng X với HCl: 2

3

Al H ; Sn H

→ →

Gọi số mol chất a b, ta có hệ:

2 X

H

m = 27a + 119b = 14,6g

a = b = 0,1 mol

3 5,6

n = a + b = = 0,25 mol

2 22,4

⎧

⎪ →

⎨ ⎪⎩

Sơđồ phản ứng X với O2:

1

Al Al O ; Sn SnO

→ →

Bảo toàn nguyên tố O, ta có:

O

1

n = ( 0,1 + 0,1) = 0,175 mol V = 22,4 0,175 = 3,92 lÝt

2 2× × → ×

Câu hỏi vốn khơng khó mặt giải tốn địi hỏi thí sinh phải phân biệt trạng thái oxh Sn điều kiện phản ứng khác (ý nên đưa vào phần dành cho Chương trình nâng cao hợp lý hơn)

Câu 44: Cacbohiđrat thiết phải chứa nhóm chức

A Xeton B Anđehit C Amin D Ancol #Đáp án D

Câu hỏi dễ, xem câu cho điểm Tuy nhiên, có nhiều em chọn nhầm đáp án B A.(Cacbohiđrat hay gluxit hợp chất hữu tạp chức chứa nhiều nhóm hiđroxi có nhóm cacbonyl (polihiđroxicacbonyl))

(135)

A 1,5 B 1,8 C 2,0 D 1,2 #Đáp án C

Áp dụng nguyên tắc phản ứng nêu câu 25, ta dễ dàng thấy ion phải Mg2+, Zn2+ Cu2+, nói cách khác Ag+đã phản ứng hết cịn Cu2+ chưa Do đó, áp dụng định luật bảo tồn điện tích điều kiện là:

1,2 + 2x < 2 + ì ì → x < 1, mol → đáp án D

Câu hỏi có phần trùng lặp với câu 25 mặt Hóa học, ý tưởng cịn đơn giản, nhìn chung khơng khó

Câu 46: Cho hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, mạch khơng phân nhánh Đốt cháy hồn tồn 0,3 mol hỗn hợp X, thu dược 11,2 lit khí CO2 (ởđktc) Nếu trung hịa 0,3 mol X cần dùng 500 ml dung dịch NaOH 1M Hai axit là:

A HCOOH, HOOC-CH2-COOH B HCOOH, CH3COOH

C HCOOH, C2H5COOH D HCOOH, HOOC-COOH

#Đáp án D

Từ giả thiết, ta dễ dàng có: C = số nhóm chức trung bình =

3 Do đó, dễ dàng tìm

đáp án

Bài dễ quen thuộc (cả số liệu)

Câu 47: Hợp chất X mạch hở có cơng thức phân tử C4H9NO2 Cho 10,3 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH sinh chất khí Y dung dịch Z Khí Y nặng khơng khí, làm giấy quỳ tím ẩm chuyển màu xanh Dung dịch Z có khả làm màu nước brom Cô cạn dung dịch Z thu m gam muối khan Giá trị m

A 8,2 B 10,8 C 9,4 D 9,6 #Đáp án C

Từ đặc điểm hóa học Y, ta thấy Y phải amin hữu (có khơng 1C) → X

muối amoni hữu → Z muối natri axit cacboxylic, Z có khơng q 3C (trong có 1C nhóm – COO-) dung dịch Z có khả làm màu dung dịch brom → Z HCOONa CH2=CH-COONa

Dễ dàng có nX = 0,1 mol → đáp án 9,4g 6,8g

Trong trường hợp này, ta buộc phải chọn đáp án C, thiếu sót đề

bài

Bài tập khơng khó, chỉđịi hỏi suy luận hay

Câu 48: Cho cân bằng sau bình kín: 2NO k2 ( )UN2O4 (k)

(màu nâu đỏ) (không màu) Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có:

(136)

C ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt D ΔH < 0, phản ứng tỏa nhiệt #Đáp án D

Câu hỏi tương đối dễ (cũng trọng tâm thi ĐH mà thầy giới hạn) đòi hỏi em phải nằm vững kiến thức bản, thể ý:

- Nắm vững nguyên lý Lơ Satơlie chuyển dịch cân → phản ứng tỏa nhiệt, loại đáp án A C

- Phân biệt tính chất đối nghịch:

+ Phản ứng tỏa nhiệt → Q > ΔH < → loại đáp án B + Phản ứng thu nhiệt → Q < ΔH >

Câu 49: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol ancol X no, mạch hở, cần vừa đủ 17,92 lít khí O2 (ở đktc) Mặt khác, cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với m gam Cu(OH)2 tạo thành dung dịch có màu xanh lam Giá trị m tên gọi X tương ứng

A 4,9 propan-1,2-điol B 9,8 propan-1,2-điol C 4,9 glixerol D 4,9 propan-1,3-điol #Đáp án A

Từđặc điểm Hóa học X, ta thấy X phải rượu đa chức có nhóm –OH kề → loại

đáp án D

Dễ dàng nhẩm

2

O O

X

n 17,92

n = = 0,8 mol =

22,4 → n

Gọi CTPT X CnH2n+2Ox, phản ứng đốt cháy X là:

n 2n+2 x 2

C H O + 4O → nCO + (n+1)H O Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tốđối với O, ta có:

x + x + = 2n + n + x + = 3n n = +

3

→ → → (x+1) chia hết cho x ≤ n

Do đó, x = n =3, đáp án A B

Cứ nhóm –OH rượu phản ứng với phân tử Cu(OH)2 (2 liên kết cộng hóa trị + liên kết cho nhận)

2

Cu(OH) X

n = n = 0,05 mol m = 4,9g

→ →

Ta biết mol glixerol đốt cháy cần 3,5 mol O2 (rất quen thuộc dễ dàng bắt gặp tỏng nhiều tốn), đó, tỷ lệ 1:4 cho phép ta dễ dàng loại đáp án C

(137)

Đây dạng tập phản ứng đốt cháy chất hữu cơ, nhiên thí sinh

cũng gặp chút lúng túng với câu hỏi tính m Câu 50: Phát biểu sau đúng?

A Phân urê có cơng thức (NH4)2CO3

B Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung phân NPK

C Phân lân cung cấp nitơ hóa hợp cho dạng ion nitrat (NO3-) ion amoni (NH4+)

D Amophot hỗn hợp muối (NH4)2HPO4 KNO3

#Đáp án B

Câu hỏi dễ (cũng trọng tâm thi ĐH mà thầy giới hạn) em

đọc qua nhớ số khái niệm phân bón Hóa học

B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)

Câu 51: Một bình phản ứng có dung tích khơng đổi, chứa hỗn hợp khí N2 H2 với nồng độ tương ứng 0,3 M 0,7 M Sau phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân t0C, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân KCở t0C phản ứng có giá trị

A 2,500 B 0,609 C 0,500 D 3,125 #Đáp án D

Đối với tập hiệu suất phản ứng số cân (những phản ứng có hiệu suất < 100%), ta nên giải mơ hình trước phản ứng – phản ứng – sau phản ứng

Gọi nồng độ N2 phản ứng x Ta có:

2

N + 3H 2NH Tr−íc p−: 0,3 0,7

p−: x 3x 2x Sau p−: (0,3 - x) (0,7 - 3x) 2x

U

Từ giả thiết, ta có: H

1

V = 0,7 - 3x = (1 - 2x) x = 0,1M

2 →

Do đó, hệ số cân là: [ ]

[ ][ ]

2 2

3

C 3

2

NH 0,

K = = = 3,125

0, 0,

N H ×

Nhận xét:

Câu hỏi khơng q khó việc tính số mol chất sau phản ứng, nhiên,

(138)

Câu 52: Cho suất điện động chuẩn pin điện hóa: Zn-Cu 1,1 V; Cu-Ag 0,46 V Biết thếđiện cực chuẩn

/ 0,8

Ag Ag

E + = + V Thế điện cực chuẩn

0 / Zn Zn

E +

0 / Cu Cu

E + có giá trị

là

A +1,56 V +0,64 V B – 1,46 V – 0,34 V C – 0,76 V + 0,34 V D – 1,56 V +0,64 V #Đáp án C

Làm trực tiếp:

Câu hỏi dễ Chỉ cần nhớ cơng thức tính suất điện động pin, ta dễ dàng có:

2+ +

2+ 2+

0 0

Cu-Ag Cu /Cu Ag /Ag

0 0

Zn-Cu Zn /Zn Cu /Cu

E = E - E = 0,8 - 0,46 = +0,34V E = E - E = 0,34 - 1,1 = -0,76V

Nếu khơng nhớ chắn cơng thức tính suất điện động pin, ta suy luận sau: Trong dãy điện hóa kim loại có thứ tự Zn – H – Cu

- Zn đứng trước H →

0 / Zn Zn

E + phải <

- Cu đứng sau H →

0 / Cu Cu

E + phải >

Do đó, dễ dàng loại đáp án A B, suy luận thêm chút phép tính, ta thấy đáp án phải C

* Còn cách thuộc ln giá trị E0 cặp này, giá trị quen thuộc nhiều

lần dùng làm ví dụ SGK

Nhận xét:

Câu hỏi không q khó, học sinh nắm vững cơng thức tính suất điện động

tìm đáp án nhanh Các đáp án nhiễu chưa thực tốt

Câu 53: Nung nóng m gam PbS ngồi khơng khí sau một thời gian, thu hỗn hợp rắn (có chứa oxit) nặng 0,95 m gam Phần trăm khối lượng PbS bịđốt cháy

A 74,69 % B 95,00 % C 25,31 % D 64,68 % #Đáp án A

- Đối với tập mà số liệu biểu diễn dạng tương đối tỷ lệ với nhau, ta nên sử dụng Phương pháp Tự chọn lượng chất Trong trường hợp này, ta giả sử m = 100g - Dễ nhận thấy toán cịn điển hình cho Phương pháp Tăng giảm khối lượng - Phản ứng đốt cháy muối sunfua tạo SO2 oxit kim loại

(139)

PbO PbS ph¶n øng

100 - 95 0,3125

n = n = = 0,3125 mol H% = 74,69%

100 16

207 + 32

→ → ≈

Nhận xét:

Câu hỏi khơng khó, điển hình Câu 54: Phát biểu sau đúng?

A Anilin tác dụng với axit nitrơ đun nóng thu muối điazoni B Benzen làm màu nước brom nhiệt độ thường

C Etylamin phản ứng với axit nitr ơở nhiệt độ thường, sinh bọt khí

D Các ancol đa chức phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam

#Đáp án C

Câu hỏi khơng khó, kiến thức khơng chắn, số em chọn nhầm đáp án A cách đáng tiếc Chú ý “Anilin tác dụng với axit nitrơ ở nhiệt độ thấp thu

được muối điazoni” mệnh đềđúng Ởđây, em cần lưu ý chắn mệnh đề

C khơng cần phải băn khoăn với mệnh đề lại Câu 55: Dãy gồm dung dịch tham gia phản ứng tráng bạc là:

A Glucozơ, mantozơ, axit fomic, anđehit axetic B Frutozơ, mantozơ, glixerol, anđehit axetic C Glucozơ, glixerol, mantozơ, axit fomic D Glucozơ, frutozơ, mantozơ, saccarozơ #Đáp án A

Câu hỏi dễ, xem câu cho điểm, dàng tìm đáp án

đúng A kiểm tra lại cách loại trừ glixerol (loại B, C) saccarozơ (loại D) Câu 56: Dãy gồm chất thuốc gây nghiện cho người

A penixilin, paradol, cocain B heroin, seduxen, erythromixin C cocain, seduxen, cafein D ampixilin, erythromixin, cafein #Đáp án C

Câu hỏi vốn khơng khó nội dung câu hỏi lại nhằm tới phần kiến thức mà em quan tâm chương trình nên gây khơng lúng túng Ta dễ dàng loại trừ

các đáp án A, B D (tên gọi cho thấy có số chất thuốc giảm đau kháng sinh)

Câu 57: Chất hữu X có cơng thức phân tử C5H8O2 Cho gam X tác dụng vừa hết với dung dịch NaOH, thu hợp chất hữu không làm màu nước brom 3,4 gam muối Công thức X

(140)

#Đáp án B

CTPT cho thấy X hợp chất đơn chức

Do đó, nmuèi = neste = = 0,05 mol Mmuèi = 3,4 = 68 HCOONa lo¹i A

100 → 0,05 → →

Vì sản phẩm thủy phân cịn lại (có chứa nối đơi) khơng làm màu nước brom → phải xeton → C liên kết với nhóm –COO- mang nối đơi có bậc 2→ đáp án B

Câu hỏi bản, có yếu tố biện luận CTCT không phức tạp Câu 58: Cho dãy chuyển hóa sau:

Phenol⎯⎯→+X Phenyl axetat

0

(du) NaOH

t

+

⎯⎯⎯⎯⎯→Y (hợp chất thơm) Hai chất X,Y sơđồ là:

A anhiđrit axetic, phenol B anhiđrit axetic, natri phenolat C axit axetic, natri phenolat D axit axetic, phenol

#Đáp án B

Câu hỏi hay khơng q khó, điểm mấu chốt em cần nhớ “phenol không tạo este với axit cacboxylic thông thường” (đây điều thầy nhấn mạnh q trình ơn tập), quên chi tiết em dễ chọn nhầm đáp án C, đáp án nhiễu lại A D dễ dàng bị loại Y khơng thể phenol điều kiện phản ứng NaOH dư

* Ở đây có kinh nghiệm khả năng phản ứng của anhiđrit axit bao giờ cũng cao hơn axit

cacboxylic tương ứng đó, axit phản ứng anhiđrit axit chắn có phản ứng (cả đúng) ngược lại, anhiđrit có phản ứng axit chưa phản ứng (chỉ đúng) Vì đáp án đúng có nên với suy luận vậy, ta hiểu rằng, đa số trường hợp, có đáp án tương đương mà 1 axit anhiđrit axit chắn đáp án có anhiđrit axit đáp án đúng.

Câu 59: Cho sơđồ chuyển hóa: CH3CH2Cl ⎯⎯⎯KCN→ X 30

H O t

+

⎯⎯⎯→ Y

Công thức cấu tạo X, Y là:

A CH3CH2CN, CH3CH2CHO B CH3CH2NH2, CH3CH2COOH C CH3CH2CN, CH3CH2COONH4 D CH3CH2CN, CH3CH2COOH

#Đáp án B

Câu hỏi khơng q khó (thầy nhấn mạnh lớp học), bạn quan tâm đến phương pháp điều chế Polimetylmetacrylat khơng thể khơng nhớ Tuy nhiên,

một số bạn (nhất bạn học sinh chuyên) chọn nhầm đáp án C Lưu ý Nitril thủy phân H2O sinh muối amoni axit mạnh lại tạo thành axit (yếu hơn) phản ứng trao đổi

Câu 60: Trường hợp xảy phản ứng

(141)

C Cu + HCl (loãng) + O2→ D Cu + H2SO4 (loãng) →

#Đáp án C

Câu hỏi khơng khó rơi vào phần kiến thức lớp 10, lại vào phản ứng quan tâm nên có số bạn lúng túng Tuy nhiên, ta tìm đáp án nhờ dễ

dàng loại bỏ đáp án A, B, D mà không cần chắn phản ứng C

Nhận xét chung vềđề thi:

Nhìn chung đề thi ĐH khối A năm nói khơng hay “cạn” mặt ý tưởng, nhiều câu đề thi thuộc loại “thuộc mặt, quen tên”, có số câu bị trùng lặp đề (câu hỏi phản ứng kim loại với HNO3, câu hỏi phản ứng theo nấc CO2 với kiềm ngược lại, câu hỏi phản ứng ion kim loại dãy điện hóa, câu hỏi phản ứng thủy phân – xà phịng hóa, …) Một số câu hỏi có ý tưởng chưa khai thác triệt để, chưa có chiều sâu nên chưa làm rõ hay độ khó câu hỏi

Về mặt độ khó, đề thi có phân loại định không sâu sắc, tỷ lệ tập áp đảo so với lý thuyết khó khăn thí sinh, khơng có chuẩn bị chu đáo kiến thức, phương pháp, kỹ kinh nghiệm, bình tĩnh phịng thi áp lực tính tốn nhiều dễ khiến thí sinh mắc phải sai sót đáng tiếc Đó điều đáng tiếc hạn chế lớn đề thi! Tuy nhiên, với thí sinh có nhiều kinh nghiệm chăm luyện tập dễ dàng nhận điểm “quen thuộc” đề thi giải thời gian tương đối nhanh

Để khắc phục hạn chế đề thi, tác giả nên khai thác sâu ý tưởng có, hạn chế bớt thao tác tính tốn mở hội “chọn ngẫu nhiên” từđáp án nhiễu

* Những nhận xét về đáp án nhiễu ở chỉ mang tính tham khảo có ý nghĩa với từng câu hỏi chứ

không phản ánh mục tiêu chung cả đề thi Việc mở hội “chọn ngẫu nhiên” cần thiết để phân loại thí sinh có tư nhanh sáng tạo!

Về phân bố đề thi, xếp ngẫu nhiên câu hỏi đề thi lặp lại tình trạng năm trước Đó xếp thiếu khoa học, khơng có lớp nang, khơng có bố cục rõ ràng, phân bố câu hỏi khó câu hỏi dễ mã đề thi khác không đồng nhau, điều tạo thiếu công đáng kể thí sinh (có em liên tiếp gặp phải câu khó từ đầu, có em phải làm câu hỏi khó cuối đề) Điểm tích cực đáng ghi nhận phân bố đề thi Phần dành riêng cho thí sinh, kiến thức chuẩn nâng cao xác, đặc biệt Phần nâng cao, câu hỏi đề cập đến vấn để riêng, đặc trưng chương trình nâng cao

(142)

khó phổ kiến thức ôn tập rộng) môn Lý (khá dễ) điểm chuẩn năm năm trước chút (0,5 – điểm)

Đối với em học sinh, qua đề thi năm lại thêm lần khẳng định: em muốn làm chủ kỳ thi ĐH em cần phải hội đủ Kiến thức, Phương pháp, Kỹ Kinh nghiệm giải đề thi cách vững vàng nhanh chóng Đề thi hầu hết nhằm vào kiến thức bản, dạng tập quen thuộc có biến đổi mức khơng đáng kể, chăm rèn luyện tích cực câu hỏi với em “quen” dễ dàng

Bài viết mang quan điểm cá nhân, số cách giải nhận xét mang tính tham khảo Những phân tích chi tiết hướng dẫn cụ thể hơn, bạn em tìm đọc tài liệu tham khảo xuất thời gian tới (sẽ có chuyên giải đề thi

ĐH định hướng ôn tập năm 2010) Các phương pháp giải toán sử dụng trình giải đề thi bạn tham khảo sách:

1, 16 Phương pháp Kỹ thuật giải nhanh tốn Hóa học – NXB Đại học sư phạm – (đã xuất bản) - 2009

2, Các Phương pháp giải tốn Hóa học – NXB GD – (sắp xuất bản) – cuối năm 2009/ đầu năm 2010

Các bạn tham khảo giảng chuyên đề blog cá nhân tôi:

(143)

1

G

GGợợợiii ýýý lllờờờiii gggiiiảảảiii đđđềềề ttthhhiii tttuuuyyyểểểnnn sssiiinnnhhh đđđạạạiii hhhọọọccc cccaaaooo đđđẳẳẳnnnggg nnnăăămmm 222000000999 M

MM«««nnn ttthhhiii::: HHHãããaaa HHHäääccc - KKKhhhèèèiii BBB - MMM··· ®®®ỊỊỊ 666333777

Đây gợi ý giải đề thi đại học, cao đẳng - khối B - năm 2009 Gợi ý lời giải tơi đ−a nên với mục đích em học sinh, nh− bạn đồng nghiệp tham khảo để biết đ−ợc h−ớng cách làm đề thi cho tốt khoảng thời gian ngắn

Đã có nhiều thầy giáo nhiệt tình đ−a lời giải chi tiết trọn vẹn cho đề thi hóa khối B năm nay, có nhiều viết hay Tuy có đ−a muộn so với đáp án khác, nh−ng viết đ−a ý kiến riêng thân đề thi, hi vọng ý kiến thân đề thi giúp ích cho em học sinh nh− bạn đồng nghiệp trình dạy học hóa học

Trong lêi gỵi ý giải câu, cố gắng phân tích lỗi sai lầm mà em học sinh mắc phải trình làm Những lời gợi ý phơng pháp đa cha phải phơng pháp nhanh tốt có nhiều phơng pháp cách làm khác nhau, nhng hi vọng với cách mà đa cách mà học sinh cảm thấy dễ hiểu

Lời gợi ý đợc đa đợc đa thời gian ngắn sau kết thúc kì thi khối B năm 2009,

nờn quỏ trỡnh đánh máy khơng tránh khỏi sai xót trình đánh máy Trong trình đọc tìm hiểu lời gợi ý, nh− có phát đ−ợc lỗi sai xót câu, mong nhận đ−ợc lời góp ý chân thành bạn để tơi hoàn thiện lời gợi ý giải

Mäi gãp ý xin liªn hƯ qua

+ E_mail: netthubuon@yahoo.com hoahoc.org@gmail.com

+ Điện thoại: 0979817885

+ Cơ sở bồi dỡng kiến thức: 18A/88-Đinh Văn Tả-Thành Phố Hải Dơng

Cho biết khối lợng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố :

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19 ; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108 ; I = 127 ; Ba = 137 ; Au = 197

I Phần chung cho tất thí sinh(40 câu, từ câu đến câu 40)

C©u 1: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu đợc 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V lần lợt

A 17,8 4,48 B 17,8 vµ 2,24 C 10,8 vµ 4,48 D 10,8 2,24

Gợi ý: Ta có:

3 2

3 ( )

2 Cu NO 2.0,8.0, 0, 32 vµ nH+ H SO 0,

NO

n − = n = = mol = n = mol

Ta cã;

3

0,4 0,32 0,1

4 H có khả tham gia phản ứng hÕt vµ NO d−+ -3

mol mol mol

H ++NO− + e→NO+ H O→

Theo đề bài, sau phản ứng thu đ−ợc hỗn hợp kim loại Vậy chứng tỏ Fe d− sau

=> 5 2 2

0,1 0,3 0,1 0,16 0,32 0,16

2

3 ;

0,4m + 0,16.64 0,4m + 0,16.64

56 56

vµ Fe - 2e

mol mol mol mol mol mol

N+ + e →N+ Cu+ + e → Cu →Fe+

(tại bạn tự tìm hiểu cha biÕt)

(144)

2

Nhận xét: Đề cho kim loại tác dụng với dung dịch hỗn hợp chứa NO H 3

Chúng ta cần phải vận dụng phơng pháp bảo toàn electron - điện tích sử dụng phơng trình ion thu gọn Qua câu hỏi em học sinh cần ghi nhớ về:

+ Hiểu đợc chất phản ứng hóa học dung dịch

+ TÝnh oxi hãa cña ion NO cña dung dịch muối môi trờng axit (H -3 +)

+ Vị trí cặp oxi hóa khử kim loại ý nghĩa chúng;

2

Fe Cu Fe

+ + +

+

+ RÌn luyện phơng pháp tính toán toán (bảo toàn electron, ion, ) kĩ tính toán Đây dạng toán quen thuộc chơng trình hóa học phổ thông

Điểm mấu chốt toán biết dựa vào kiện: thu đợc 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại

Câu 2: Có thÝ nghiƯm sau:

(I) Sơc khÝ CO2 vµo n−íc Gia-ven (III) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 lo·ng, nguéi

(II) Sục khí SO2 vào n−ớc brom (IV) Nhúng nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội

Sè thÝ nghiƯm x¶y ph¶n øng hãa häc lµ

A B C D

Gợi ý: Với câu hỏi chủ yếu yêu cầu em học sinh ghi nhớ đợc kiến thức, nên em đợc kiến thức việc giải toán cần khoảng thời gian 20s

Phơng trình phản ứng:

2

2 4

2 2

2

(lo·ng, nguéi)

(đặc, nguội)

CO NaClO H O NaHCO HClO

Fe H SO FeSO H

SO Br H O HBr H SO

Al H SO

+ + → +

+ → +

+ + → +

+ → Al thụ động dung dịch H SO2 4 đặc, nguội

Vậy có ph−ơng trình phản ứng hóa học xảy => đáp án B

Nhận xét: Đây câu hỏi t−ơng đối dễ, nh−ng rơi vào phần kiến thức hóa học lớp 10, nên nhiều em học sinh quan tâm nhiều, nên có lúng túng đ−a đáp án Nh−ng với kiến thức lớp 12 ta loại đ−ợc ý IV, cịn ý II thấy dựa vào tính oxi hóa khử, cịn ý III khỏi phải nói biết đúng, bạn phân vân đáp án B D

Câu 3: Dãy gồm chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp là:

A 1,1,2,2-tetrafloeten; propilen; stiren; vinyl clorua

B buta-1,3-®ien; cumen; etilen; trans-but-2-en C stiren; clobenzen; isopren; but-1-en

D 1,2-®iclopropan; vinylaxetilen; vinylbenzen; toluen

Gợi ý: Với câu hỏi này, em học sinh cần ghi nhớ điều kiện để xảy phản ứng trùng hợp: “Phải có liên

kết đơi có vịng khơng bền” phải ghi nhớ xác định đ−ợc xác đặc điểm cấu tạo chất mà

đề cho

Trong chất đề cho có số chất khơng có khả tham gia phản ứng trùng hợp:

Vậy đáp án A đáp án (ph−ơng trình phản ứng chất em tự viết để ghi nhớ)

Nhận xét: Đây câu hỏi t−ơng đối đơn giản, khơng có tính chất đánh đố, chủ yếu yêu cầu học sinh ghi nhớ kiến thức

C©u 4: Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu X, thu đợc 0,351 gam H2O 0,4368 lít khí CO2 (ë ®ktc) BiÕt

(145)

3

A CH3COCH3 B O=CH-CH=O C CH2=CH-CH2-OH D C2H5CHO

Gợi ý: Với câu hỏi này, đọc đề ta phải đế ý kiện: “X phản ứng với Cu(OH)2 môi tr−ờng

kiềm đun nóng” => X hợp chất chứa nhóm –CHO, ta loại đ−ợc đáp án A C Ta có:

2

CO H O

n =0,0195mol vµ n =0,0195mol

Vậy ta suy đáp án B (dựa vào số nguyên tử H C phân tử)

Với câu hỏi này, phải có kết hợp đáp án đ−a kiện toán để kết Câu 5: Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố đ−ợc xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:

A N, Si, Mg, K B Mg, K, Si, N C K, Mg, N, Si D K, Mg, Si, N

Gỵi ý : Đây câu hỏi thuộc chơng trình hóa học lớp 10 phần bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học

Để xét đợc, ta cần phải xếp nguyên tố vào bảng tuần hoàn theo chu kì nhóm (sắp xếp dựa vào cấu hình electron nguyên tố)

{ {

{ { 2

7

2 12

2 2 14

2 6 19

:1 2 :1 2 :1 2 3 :1 2 3

chu k× - nhãm VA IA

Chu k× - nhãm IIA Chu k× - nhãm IVA

Chu k× - nhãm IA

N s s p IIA IVA VIA

Mg s s p s N

Mg Si

Si s s p s p

K

K s s p s p s

 →  →  →  →   → 

- Trong mét chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử giảm dần

Tuy nguyên tử nguyên tố có số lớp electron, nhng điện tích hạt nhân tăng, lực hút hạt nhân electron hoá trị lớp tăng dần, làm bán kính nguyên tử giảm dÇn

- Trong mét nhãm theo chiỊu tõ xuống dới, bán kính nguyên tử tăng dần

Theo chiều từ xuống dới, số lớp electron tăng dần, điện tích hạt nhân tăng dần, nhng số lớp electron tăng mạnh nên làm cho bán kính nguyên tử tăng dần

Qua s miờu t ta nhận thấy đáp án D đáp án xác

Nhận xét : Đây câu hỏi khơng khó, nh−ng thuộc vào mảng kiến thức hóa học lớp 10, nên có nhiều em học sinh không để ý

Câu 6: Phát biểu sau đúng?

A Trïng hợp stiren thu đợc poli (phenol-fomanđehit)

B Trùng ngng buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na đợc cao su buna-N

C Poli (etylen terephtalat) đợc điều chế phản ứng trùng ngng monome tơng ứng

D Tơ visco tơ tổng hợp

Gợi ý : Với câu hỏi chủ yếu mang tính chất lý thuyết, yêu cầu học sinh nắm đợc :

- Công thức chất: Stiren, poli(phenol-fomandehit), buta-1,3-dien, acrilonitrin, poli (etylen terephtalat), cao su buna-N, to visco

- Cách viết sản phẩm phản ứng trùng hợp, trùng ngng - Tªn gäi cđa polime bao gåm tªn qc tÕ tên thờng + Trùng hợp Stiren => poli stiren

+ Buta-1,3-dien + acilonitrin => Cao su buna-N b»ng phản ứng trùng hợp

+ Poli (etylen terephtalat) loại tơ lapsan đợc tạo phản ứng trùng ngng etylen glicol axit tetraphtalic

+ T visco loại tơ bán tổng hợp hay đ−ợc gọi tơ nhân tạo Qua đáp án C đáp án

HOOC – – COOH ( axit terephtalic)

nHOOC – C6H4 – COOH + nHO – (CH2)2 – OH (– CO – C6H4 – COO – (CH2)2 – O –)n + nH2O

(146)

4

Câu 7: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu đ−ợc 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y cịn lại 2,4 gam kim loại Cơ cạn dung dịch Y, thu đ−ợc m gam muối khan Giá trị m

A 151,5 B 97,5 C 137,1 D 108,9

Gỵi ý: ta cã: nNO = 0,15 mol ta ý cặp oxi hóa - khö:

2

Fe Cu Fe

+ + +

+

Qua kiện ra, ta nhận có : 2,4 gam kim loại ch−a phản ứng Cu Fe3O4 tạo thành Fe(NO3)2

0,45 0,15

3

2

3

x x x

y y y

N e N

Cu e Cu

Fe e Fe

+ + + + + + → − → + →

Gäi x, y lÇn lợt số mol Cu Fe3O4 tham gia phản øng

áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố bảo tồn electron ta có:

64 2, 232 61, 0,375

2 0, 45 0,15

x y x mol

x y y mol

+ + = =

 

→

 = +  =

 

Vậy khối lợng muối thu đợc sau phản ứng lµ: 0,375.(64 + 62.2) + 0,15.3.(56 + 62.2) = 151,5 gam

Nhận xét: Đây nói t−ơng đối khó, địi hỏi t− cao có khả khái quát hóa, tổng hợp kiến thức để làm

SÏ cã nhiều em học sinh quên phản ứng cặp oxi hãa khö

2 Cu Fe Cu Fe + + +

Câu 8: Khi nhiệt phân hoàn tồn muối X, Y tạo số mol khí nhỏ số mol muối t−ơng ứng Đốt l−ợng nhỏ tinh thể Y đèn khí khơng màu, thấy lửa có màu vàng Hai muối X, Y lần l−ợt là:

A KMnO4, NaNO3 B Cu(NO3)2, NaNO3 C CaCO3, NaNO3 D NaNO3, KNO3

Gợi ý:

Ta có phơng trình phản ứng nhiƯt ph©n mi:

4 2

3 2

3

3 2

2 (1)

2 (2)

2 ( ) (3)

(4) (5)

2

KMnO K MnO O MnO

NaNO NaNO O

Cu NO CuO NO O

CaCO CaO CO

KNO KNO O

→ + +

→ +

→ + +

→ +

Qua c¸c phơng trình ta thấy phơng trình (1), (2) (5) phơng trình có số mol khí nhá h¬n sè mol cđa mi

=> loại đáp án B C có hai đáp án cần lựa chọn A D

+ Tinh thể Y đốt đèn khí khơng mày lại có thấy lửa màu vàng => tinh thể Y phải muối chứa ion kim loại Na => loại đáp án D

Vậy đáp án xác đáp án A

Câu 9: Hỗn hợp X gồm axit Y đơn chức axit Z hai chức (Y, Z có số nguyên tử cacbon) Chia X thành hai phần Cho phần tác dụng hết với Na, sinh 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Đốt cháy hoàn toàn phần

hai, sinh 26,4 gam CO2 Công thức cấu tạo thu gọn phần trăm khối lợng Z hỗn hợp X lần

lợt

A HOOC-CH2-COOH 70,87% B HOOC-COOH vµ 60,00%

C HOOC-CH2-COOH vµ 54,88% D HOOC-COOH 42,86%

Gợi ý: Ta có

2 0, 02 vµ nCO2 0, 06

H

n = mol = mol

( ) ( )

2 2 2

2 2

/

RCOOH Na RCOONa H R COOH Na R COONa H

x x y y

(147)

5

2 2 0, 02 1, 5 3 2

0, 06

2 CO

(1)

n (2) (với n số nguyên tử C axit)

H

x

n y mol

n n

nx ny mol

 = + =

 → < < => =



 = + =



VËy axit Y: CH3COOH vµ axit Z: HOOC-COOH

Thay vµo (1), (2) x = 0,02 , y = 0,01 % 0,1.90 100 42, 86(%)

0,1.90 0,2.60

HOOC−COOH = =

+

Nhận xét: Đây tập tính tốn t−ơng đối đơn giản, quen thuộc với dạng áp dụng ph−ơng pháp trung bình

Câu 10: Dãy gồm chất đ−ợc xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi từ trái sang phải là:

A CH3CHO, C2H5OH, HCOOH, CH3COOH B CH3COOH, HCOOH, C2H5OH, CH3CHO

C HCOOH, CH3COOH, C2H5OH, CH3CHO D CH3COOH, C2H5OH, HCOOH, CH3CHO

Gợi ý: Ta dựa vào khả liên kết hidro để xếp

- Chất có liên kết hidro mạnh có nhiệt độ sơi cao nhất: o o o

s (axit) s (ancol) s (andehit)

t > t > t

- M lớn nhiệt độ sơi lớn Vậy ỏp ỏn l A

Câu 11: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự

nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (d), thu đợc 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lợng NaX hỗn hợp ban đầu lµ

A 58,2% B 52,8% C 41,8% D 47,2%

Gợi ý: Giả sử hai muối NaX NaY tạo kết tủa với AgNO3 => Công thức chúng cho hai muối: Na X

3

23 108

(23 ) ) 175, 66

6, 03 8, 61 6, 03

(108+X 8,61

Na X AgNO Ag X NaNO

X X

+ → +

+ +

+ → = => =

Không có halogen thoả mản có NaF (AgF không kết tủa) lại NaCl

Ta dễ dàng tính ®−ỵc: nNaCl = nAgCl = 0,06 → %mNaF =

6, 03 0, 06.58,

.100 41, 8(%) 6, 03

−

=

Câu 12: Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu đ−ợc dung dịch X

3,248 lÝt khÝ SO2 (s¶n phÈm khư nhÊt, ë đktc) Cô cạn dung dịch X, thu đợc m gam muối sunfat khan Giá

trị m

A 52,2 B 48,4 C 54,0 D 58,0

Gỵi ý:

2 0,145

SO

n = mol

+ Cách 01: Đại số + bảo toàn electron

FexOy : a mol

xFe+2y/x - (3x – 2y)e → xFe+3 ax a(3x – 2y)

S+6 + 2e → S+4 0,29 0,145

(3x - 2y)a = 0,29

x = y (56x + 16y)a = 20,88



→

 

Oxit sắt: FeO; số mol FeO = 20,88/72 = 0,29 mol => Số mol : Fe2(SO4)3 = 0,29/2 = 0,145 mol

m = 0,145 400 = 58,0

+ Cách 02: áp dụng ph−ơng pháp quy đổi Qui FexOy thành Fe O

Cho : Fe - 3e Fe3+ NhËn: O + 2e

O2- vµ S+6 + 2e

S+4

(148)

6

56 16 20, 88 0, 29

3 0, 29 0,29

x y x

x y y

 + =  =    → →    = +  =    

Fe2( 3) 05.0, 29.400 58 muèi

SO

m = = gam

Nhận xét: Đây tốn t−ơng đối đơn giản, mang tính chất tính tốn vạn dụng ph−ơng pháp giải, với học sinh hội tụ K3P việc giải quết tốn đơn giản

C©u 13: Cho phản ứng hóa học sau:

(1) (NH4)2SO4 + BaCl2→ (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 →

(3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaSO3 →

(5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 →

Các phản ứng có ph−ơng trình ion thu gọn là?

A (1), (2), (3), (6) B (3), (4), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (1), (3), (5), (6) Gợi ý: (1), (2), (3) (6) có ph−ơng trình ion thu gọn là: 2

4

Ba ++SO − BaSO

Câu 14: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loÃng (d) Sau phản ứng xảy

hoàn toàn, thu đợc dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (d) vào dung dịch X, thu đợc kết tủa Y Nung Y

trong khơng khí đến khối l−ợng khơng đổi, thu c cht rn Z l

A hỗn hợp gồm Al2O3 Fe2O3 B hỗn hợp gồm BaSO4 FeO

C hỗn hợp gồm BaSO4 Fe2O3 D Fe2O3

Gỵi ý:

0

2 2

3

4

+H SO +Ba(OH) , du +O +H O, t t

2

Al(OH) , tan

2 4

FeSO

Fe Fe(OH) Fe(OH)

Fe O ,BaSO

Al Al (SO ) BaSO BaSO

              →    →    → →                

Câu 15: Cho 0,02 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 0,1M thu đ−ợc 3,67 gam muối

khan Mặt khác 0,02 mol X tác dụng vừa đủ với 40 gam dung dịch NaOH 4% Công thức X

A (H2N)2C3H5COOH B H2NC2H3(COOH)2

C H2NC3H6COOH D H2NC3H5(COOH)2

Gợi ý: Theo đề dựa vào kiện “0,02 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 0,1M” ta

loại đ−ợc đáp án A

Ta có nNaOH = 0,04 mol = 2naxit => có nhóm axit => loại tiếp đ−ợc đáp án C

Ta có công thức amino axit dạng: H2N-R-(COOH)2

(HOOC)2RNH2 + HCl (HOOC)2RNH3Cl

0,02 0,02 Mmuèi = 45.2 + R + 52,5 =

3, 67

183,

0, 02 = R = 41 (-C3H5-)

Vậy X là: (HOOC)2C3H5NH2

Câu 16: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu đợc dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m

A 2,80 B 4,08 C 2,16 D 0,64

Gỵi ý: Ta chó ý vỊ vị trí cặp oxi hóa khử dÃy ®iÖn hãa:

2

Fe Cu Fe Ag

+ + + +

+

Ta cã: nFe = 0,04 mol; nAgNO3 =0, 02mol vµ nCu(NO )3 2 =0,1mol

Ta có thứ tự phơng trình phản ứng:

2 2

0,01 0,02 0,02 0,03 0,03 0,03

2

Fe+ Ag+ →Fe ++ Ag Fe Cu+ + →Fe ++Cu

Khèi lợng chất rắn Y ;à: 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08 gam

Câu 17: Cho X hợp chất thơm; a mol X ph¶n øng võa hÕt víi a lÝt dung dịch NaOH 1M Mặt khác cho a

mol X phản ứng với Na (d) sau phản ứng thu đợc 22,4a lít khí H2 (ở đktc) Công thøc cÊu t¹o thu gän cđa

(149)

7

A CH3-C6H3(OH)2 B HO-C6H4-COOCH3

C HO-CH2-C6H4-OH D HO-C6H4-COOH

Gỵi ý:

X tác dụng đ−ợc với NaOH => X chứa nguyên tử H linh động (Nhóm -OH liên kết trực tiếp với vịng benzen có nhóm -COOH) => loi ỏp ỏn A

Mặt khác:

H X

n =n => có chứa chứa nguyên tử H linh động

Vậy loại đáp án B D cuối đáp án đúng: C

Câu 18: Hỗn hợp khí X gồm H2 anken có khả cộng HBr cho sản phẩm hữu Tỉ khối

của X so víi H2 b»ng 9,1 §un nãng X cã xóc tác Ni, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu đợc hỗn hợp khí

Y không làm mµu n−íc brom; tØ khèi cđa Y so víi H2 13 Công thức cấu tạo anken

A CH3-CH=CH-CH3 B CH2=CH-CH2-CH3

C CH2=C(CH3)2 D CH2=CH2

Gợi ý: Vì Anken có khả cộng HBr cho sản phẩm => loại đáp án B C theo quy tắc cộng

cã kh¶ tạo hai sản phẩm (sản phẩm sản phẩm phụ)

Ta gọi công thức anken lµ : CnH2n víi sè mol lµ a mol => số mol H2 1-a mol (coi hỗn hợp cã mol)

2 2

1 Tỉng sè mol lµ

2x x Tỉng sè mol lµ 1-x

n n n n

C H H C H

x x + + → − − Theo đề ta có:

3

0,

:

Tr−íc pø: 14nx+(1-x).2=9,1.2

+ Sau pø: x(14n+2) + 2(1-2x) = 13.2(1-x)

x mol

Anken CH CH CH CH

n

+   =

→ → − = −

  =

 

C©u 19: ThÝ nghiƯm sau có kết tủa sau phản ứng?

A Cho dung dịch NaOH đến d− vào dung dịch Cr(NO3)3

B Cho dung dịch HCl đến d− vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4])

C Thổi CO2 đến d− vào dung dịch Ca(OH)2

D Cho dung dịch NH3 đến d− vào dung dịch AlCl3

Gỵi ý: Dựa vào tính chất hóa học chất

+) 3NaOH + Cr(NO3)3 => 3NaNO3 + Cr(OH)3 vµ NaOH + Cr(OH)3 => NaCrO2 + 2H2O +) HCl + NaAlO2 + H2O => NaCl + Al(OH)3 vµ Al(OH)3 + 3HCl => AlCl3 + 3H2O +) CO2 + Ca(OH)2 => CaCO3 + H2O vµ CO2 + CaCO3 + H2O => Ca(HCO3)2 +) 3NH3 + 3H2O + AlCl3 => Al(OH)3 + 3NH4Cl

C©u 20: Cho số tính chất:

có dạng sợi (1) tan n−íc (2) tan n−íc Svayde (3)

phản ứng với axit nitric đặc (xúc tác axit sunfuric đặc) (4) tham gia phản ứng tráng bạc (5)

bị thuỷ phân dung dịch axit đun nóng (6) Các tính chất xenlulozơ là:

A (3), (4), (5) vµ (6) B (1), (3), (4) vµ (6) C (2), (3), (4) vµ (5) D (1,), (2), (3) vµ (4)

Gợi ý: Xem lại SGK

Câu 21: Cho hợp chất sau :

(a) HOCH2-CH2OH (b) HOCH2-CH2-CH2OH

(c) HOCH2-CH(OH)-CH2OH (d) CH3-CH(OH)-CH2OH

(e) CH3-CH2OH (f) CH3-O-CH2CH3

Các chất tác dụng đ−ợc với Na, Cu(OH)2

A (c), (d), (f) B (a), (b), (c) C (a), (c), (d) D (c), (d), (e)

Gỵi ý:

(150)

Vy ỏp ỏn l C

Câu 22: Số đipeptit tối đa tạo từ hỗn hợp gåm alanin vµ glyxin lµ

A B C D

Gợi ý: Để làm ta hình dung từ hai số có có cách ghép liền lại với

nhau thành thành sè gåm cã hai sè: 11; 22; 12; 21 => Đáp án C Câu 23: Cho phản ứng sau :

(a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO3 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2

Số phản ứng HCl thể tính khử

A B C D

Gợi ý: ta muốn xác định đ−ợc phản ứng mà HCl thể tính khử => Cl- cho electron thành số oxi hóa

d−¬ng cao h¬n 2Cl 2e Cl2

−− →

Câu 24: Cho hai hợp chất hữu X, Y có công thức phân tử C3H7NO2 Khi phản ứng với dung dịch

NaOH, X tạo H2NCH2COONa chất hữu Z ; Y tạo CH2=CHCOONa khí T Các chất Z T lần

lợt

A CH3OH CH3NH2 B C2H5OH vµ N2

C CH3OH vµ NH3 D CH3NH2 vµ NH3

Gợi ý: Ta để ý vào kiện Y (C3H7NO2) + NaOH => CH2=CHCOONa khí T

Ta nhận thấy T khơng cịn chứa ngun tử C (Loại đáp án A)

Mặt khác X (C3H7NO2) + NaOH => H2NCH2COONa chất hữu Z Theo định luật bảo toàn nguyên tố => Z khơng có chứa ngun tử N => loại tiếp đ−ơc đáp án D B (do X chứa nhiều nguyên tử C)

Vậy đáp án xác đáp án C

C3H7NO2 + NaOH H2NCH2COONa + CH3OH ; C3H7NO2 + NaOH CH2=CHCOONa + NH3 + H2O ( X ) ( Z ) (Y) (T)

C©u 25: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện không khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu đợc hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (d) thu đợc dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Sục khí CO2 (d) vào dung dịch Y, thu đợc 39 gam kết tủa Giá trị m

A 48,3 B 57,0 C 45,6 D 36,7

Gợi ý: Theo đề sau X + NaOH => khí H2

2Al + 2NaOH + 2H2O => 2NaAlO2 + 3H2 => p− nhiƯt nh«m Al d

8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3 0,4 0,4.3/8

ChÊt r¾n X: Fe ; Al2O3 ; Al d−

Dd Y: NaAlO2

NaAlO2 + CO2 + 2H2O => NaHCO3 + Al(OH)3 Sè mol Al d− sau p− nhiÖt nh«m = 2/3 sè mol H2 = 2/3 3,36/22,4 = 0,1 mol

Số mol Al ban đầu = số mol Al(OH)3 = 39/78 = 0,5 mol

Sè mol Al tham gia p − nhiƯt nh«m = 0,5 – 0,1 = 0,4 mol

Sè mol Fe3O4 = 0,4.3/8 = 0,15 mol => m = 0,5 27 + 0,15 232 = 48,3

Câu 26: Cho hỗn hợp X gåm CH4, C2H4 vµ C2H2 LÊy 8,6 gam X tác dụng hết với dung dịch brom (d) khối lợng brom phản ứng 48 gam Mặt khác, cho 13,44 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X tác dụng với lợng d dung dịch AgNO3 NH3, thu đợc 36 gam kết tủa Phần trăm thể tích CH4 cã X lµ

A 40% B 20% C 25% D 50%

Gỵi ý:

(151)

9

Sè mol Br2 p− = 48/160 = 0,3 mol

Trong 8,6gam X: CH4: amol; C2H4: bmol; C2H2: c mol Trong 13,44 lit X: CH4: na mol; C2H4: nb mol; C2H2: nc mol Ta cã: 16a + 28b + 26c = 8,6 a = 0,2

b + 2c = 0,3 b = 0,1 nc = 0,15 c = 0,1 na + nb + nc = 0,6

%V cña CH4 = (0,2/0,4).100 = 50%

Câu 27: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu đ−ợc 3,36 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây

A 2,5.10-4 mol/(l.s) B 5,0.10-4 mol/(l.s) C 1,0.10-3 mol/(l.s) D 5,0.10-5 mol/(l.s)

Gỵi ý:

2 2

2H O MnO →2H O O+

Ta cã 2

2 2

4

1,5.10 3.10 H O 3.10 5.10 /

O H O M

n = − mol→n = − mol→C = − M → =V − mol l s

C©u 28: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm

NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M thu đợc dung dịch X Dung dịch X có pH

A 1,2 B 1,0 C 12,8 D 13,0

Gỵi ý :

Số mol H2SO4 = 0,05.0,1 = 0,005 mol, suy số mol H+ = 0,01 mol

Số mol HCl = 0,1.0,1 = 0,01 mol , suy số mol H+ = 0,01 mol Tổng số mol H+ = 0,01 + 0,01 = 0,02 mol

Số mol NaOH = 0,2 0,1 = 0,02 mol, suy số mol OH- = 0,02 mol Số mol Ba(OH)2 = 0,1 0,1 = 0,01 mol, suy số mol OH- = 0,02 mol

Tổng số mol OH- = 0,04 mol H+ + OH- H2O

0,02 0,02

Số mol OH- dư = 0,04 – 0,02 = 0,02 mol => [OH-]dư = 0,02/(0,1 + 0,1) = 0,1 mol/lit = 10-1

pOH = => pH = 14 – = 13

Câu 29: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (®iƯn cùc

trơ, hiệu suất điện phân 100%) với c−ờng độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu đ−ợc sau điện phân có khả hồ tan m gam Al Giá trị lớn m

A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40

Gỵi ý :

35, 5.5.3860

7,1( ) 96500.1

Cl

m = = g øng víi

2

Cl

n = 0,1 (mol);

2

CuCl

n = 0,05; nNaCl = 0,25 CuCl2

dpdd

 →Cu + Cl2 ; 2NaCl + 2H2O

dpdd

 →2NaOH + H2 + Cl2 ; Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 3/2H2 0,05 0,05 0,1 0,1 0,05 0,1 0,1

max

Al

m = 0,1.27= 2,7 (g)

Câu 30: Cho hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu no, đơn chức tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH

0,4M, thu đ−ợc muối 336 ml ancol (ở đktc) Nếu đốt cháy hồn tồn l−ợng hỗn hợp X trên, sau

đó hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 (d−) khối l−ợng bình tăng 6,82 gam Cụng

thức hai hợp chất hữu X lµ

A HCOOH vµ HCOOC2H5 B CH3COOH vµ CH3COOC2H5

C C2H5COOH vµ C2H5COOCH3 D HCOOH vµ HCOOC3H7

Gỵi ý:

Ta có nancol = 0,015 mol ≠ nKOH = 0,04 mol = nX mà X lại gồm hai hợp chất hữu no, đơn chức tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 0,4M, thu đ−ợc muối 336 ml ancol

Vậy hỗn hợp X chứa axit hữu este axit hữu => CT: C H On 2n

2 2

2

n n

(152)

10

CnH2nO2 (lµ axit) vµ CmH2mO2 (lµ esste) =>

0, 015 (0, 04 0, 015)

2, 75 0, 04

m+ − n

= =>0,11 = 0,015m + 0,025n

3m + 5n = 22 => n =2; m =4 C©u 31: Cho hợp chất hữu :

(1) ankan; (2) ancol no, đơn chức, mạch hở;

(3) xicloankan; (4) ete no, đơn chức, mạch hở;

(5) anken; (6) ancol khơng no (có liên kết đơi C=C), mạch hở

(7) ankin; (8) anđehit no, đơn chức, mạch hở;

(9) axit no, đơn chức, mạch hở (10) axit khơng no (có liên kết đơi C=C), đơn chức

Dãy gồm chất đốt cháy hoàn toàn cho số mol CO2 số mol H2O :

A (3), (5), (6), (8), (9) B (3), (4), (6), (7), (10)

C (2), (3), (5), (7), (9) D (1), (3), (5), (6), (8)

Gợi ý: Để đốt cháy chất mà có đ−ợc

2 Các chất có dạng CT là: Cn

CO H O n x

n =n H O

Câu 32: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu đợc m kg Al catot 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nớc vôi (d) thu đợc gam kết tủa Giá trị cđa m lµ

A 54,0 B 75,6 C 67,5 D 108,0

Gỵi ý:

2 2 2

2Al O ®pnc→4Al+3O O +2C→2CO O + C →CO

Ta cã MX =32

Gi¶ sö r»ng X cã chøa a mol CO2, b mol CO vµ c mol O2

=> ta cã: a + b + c = mol vµ 44 28 32 32

3

a+ b+ c

= Mặt khác ta có nCaCO3 =0, 02molnCO2/ 2,24l =0, 02mol => a = 0,6 mol => a = 0,6 ; b = 1,8 vµ c = 0,6 vËy m = (0,6 + 0,9 + 0,6).(4/3) 27 = 75,6 gam

Câu 33: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau : KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3 Chất tạo lợng O2 lớn

A KNO3 B AgNO3 C KMnO4 D KClO3

Gợi ý:

Phơng trình nhiệt phân:

2

3 2

3

3 2

4 2

2

2 2

2

MnO

KNO KNO O

KClO KCl O

AgNO Ag NO O

KMnO K MnO MnO O

→ +

→ +

→ + +

+ +

Dựa theo phơng trình tỉ lệ số phân tử khí O2 tạo ra, ta nhận thấy KClO3 chất có khả tạo l−ỵng khÝ O2 nhiỊu nhÊt

Câu 34: Hỗn hợp X gồm hai este no, đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn l−ợng X cần dùng vừa

3,976 lít khí O2 (ở đktc), thu đợc 6,38 gam CO2 Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH, thu đợc

mui v hai ancol đồng đẳng Công thức phân tử hai este X

A C2H4O2 vµ C3H6O2 B C3H4O2 vµ C4H6O2

C C3H6O2 vµ C4H8O2 D C2H4O2 vµ C5H10O2

Gợi ý: Theo đề “X tác dụng với dung dịch NaOH, thu đ−ợc muối hai ancol đồng đẳng kế tiếp”

hai este no, đơn chức, mạch hở dãy đồng đẳng => CT: C H On 2n

Theo đề ta có:

2 2

2 3 0, 04 0,1775 2 3, 0,145 a a a mol a a

n n

n

C H O O nCO nH O

a mol n n n n  −  − + → + =   =    → → =  −  =    

(153)

11

Câu 35: Hai hợp chất hữu X Y đồng đẳng kế tiếp, tác dụng với Na có phản ứng tráng bạc Biết phần trăm khối l−ợng oxi X, Y lần l−ợt 53,33% 43,24% Công thức cấu tạo X Y t−ơng ứng

A HO-CH2-CH2-CHO vµ HO-CH2-CH2-CH2-CHO B HO-CH(CH3)-CHO vµ HOOC-CH2-CHO

C HO-CH2-CHO HO-CH2-CH2-CHO D HCOOCH3 HCOOCH2-CH3

Gợi ý:

Ta ý vào kiện toán đáp án đề đ−a => Loại đáp án D không chứa chất tác dụng với Na Và loại đáp án B hai chất đề cho khác dãy đồng đẳng

Vậy lại hai đáp án A C, chất hai đáp án A C có dạng cơng thức: CnH2nO2

Theo đề ta có: % 32 53, 33

14 32 100

X

O n

n

= = ⇒ =

+ => ỏp ỏn C

Câu 36: Hợp chất hữu X tác dụng đợc với dung dịch NaOH đun nóng với dung dịch AgNO3 NH3

Th tích 3,7 gam chất X thể tích 1,6 gam khí O2 (cùng điều kiện nhiệt độ áp suất) Khi

đốt cháy hoàn toàn gam X thể tích khí CO2 thu đ−ợc v−ợt q 0,7 lít (ở đktc) Cơng thức cấu tạo X

A CH3COOCH3 B O=CH-CH2-CH2OH C HOOC-CHO D HCOOC2H5

Gỵi ý:

Ta dễ dàng xác định MX = 74 => Số nguyên tử C ≥ 2,3125 => Loại đáp án C Theo đề X tác dụng đ−ợc với NaOH => Loại đáp án B

Mặt khác X tác dụng đợc với dung dịch AgNO3/NH3 => Đáp án D Câu 37: Thực thí nghiệm sau :

(I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2

(III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn

(IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3

(V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3

(VI) Cho dung dch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Các thí nghiệm điều chế đ−ợc NaOH là:

A II, V vµ VI B II, III vµ VI C I, II vµ III D I, IV V

Câu 38: Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M oxit vào nớc, thu đợc 500 ml dung

dịch chứa chất tan có nồng độ 0,04M 0,224 lít khí H2 (ở đktc) Kim loại M

A Ca B Ba C K D Na

Gỵi ý: 2M + 2nH2O → 2M(OH)n + H2

0,02/n 0,02/n 0,01 M2On + nH2O → 2M(OH)n

0,01 – 0,01/n 0,02 – 0,02/n Số mol H2 = 0,224/22,4 = 0,01mol

Số mol M(OH)n = 0,5.0,04 = 0,02mol

M.0,02/n + (0,01 – 0,01/n)(2M + 16n) = 2,9 => 0,02M + 0,16n = 3,06 Suy ra: n = 2, M = 137

Câu 39: Khi cho a mol hợp chất hữu X (chứa C, H, O) phản ứng hồn tồn với Na với NaHCO3 sinh a mol khí Chất X

A etylen glicol B axit a®ipic

C axit 3-hi®roxipropanoic D ancol o-hiđroxibenzylic

Gợi ý:

Theo bi nú phản ứng đ−ợc với Na, với NaHCO3 nX = nkhí => phân tử chứa nguyên tử H linh động

trong có nguyên tử H mang tính axit => Đáp án C (HO-CH2-CH2-COOH)

Do etylen glicol ancol o-hiđroxibenzylic không tác dụng đợc với NaHCO3 axit ađipic chứa tới tận

nguyªn tư H mang tÝnh axit

(154)

12

A N−ớc đá thuộc loại tinh thể phân tử

B ë thĨ r¾n, NaCl tồn dới dạng tinh thể phân tử C Photpho trắng có cấu trúc tinh thể nguyên tử D Kim cơng có cấu trúc tinh thể phân tử

Gợi ý: Đây câu đơn giản nh−ng đa số em học sinh lúng túng gp cõu ny vỡ nú thuc vo

phần mà em hầu nh không quan tâm nhiều hóa häc líp 10 + NaCl thc lo¹i tinh thĨ ion

+ P trắng thuộc loại tinh thể phân tử + Kim cơng thuộc loại tinh thể nguyên tử

II Phần RIÊNG [10 câu]

Thớ sinh ch đ−ợc chọn làm hai phần (phần A B) A Theo ch−ơng trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)

Câu 41: Phát biểu no sau õy l ỳng ?

A Glucozơ bị khử dung dịch AgNO3 NH3 B Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh

C Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh D Saccarozơ làm màu nớc brom Gợi ý :

- A sai glucozo khử đợc Ag+ thành Ag (Ag+ chất oxi hãa hay chÊt bÞ khư)

- B sai Xenlulozo chất có cấu trúc mạch thẳng, đợc tạo mắt xích glucozo với liên kÕt

1, glicozit

β− −

- D sai saccarozo nhóm -OH semiaxetal => kh«ng cã tÝnh khư

- C amilopectin có cấu tạo mạch phân nhánh cịn amilozo lại có cấu tạo mạch thẳng

C©u 42: Nhóng mét sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M AgNO3

0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân đ−ợc 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối l−ợng sắt phản ứng

Gợi ý: Ta có vị trí cặp điện oxi hãa – khư d·y ®iƯn hãa:

2

Fe Cu Fe Ag

+ + + +

+

Ta cã:

3

( ) 0, 02 vµ nAgNO3 0, 02

Cu NO

n = mol = mol

0,01 0,02 0,02

2

Fe+ Ag+ →Fe ++ Ag 2

x x x

Fe Cu+ +→Fe ++Cu

Theo đề ta có: 100 – (0,01+x).56 + 0,02.108 + 64x = 101,72 => x = 0,015mol Vậy khối l−ợng sắt tham gia phản ứn là: (0,01 + 0,015).56 = 1,4 gam => ỏp ỏn D

Nhận xét: Đây dạng toán quen thuộc phản ứng kim loại dung dịch muối

Cõu 43: Hirụ hố hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng thu đ−ợc (m + 1) gam hỗn hợp hai ancol Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 17,92 lít khí O2 (ở đktc) Giá trị m

A 10,5 B 17,8 C 8,8 D 24,8

Gỵi ý:

Gọi công thức TB hai andehit no, đơn chức mạch hở, dãy đồng đẳng là: C H On 2n

2 2

3

2

n n n n n n

n

C H O+ H  →C H + O C H O+ − O  →nC O +nH O

Ta cã:

H

m = gam =>

H

n = 0,5 mol => 0, 5.3 0,8 1, 0, 5.(14.1, 16) 17,8

2 n

n m gam

(155)

13

Nhận xét: Đây tập đơn giản, quen thuộc ph−ơng pháp đặt cơng thức trung bình cho hai chất dãy ng ng

Câu 44: Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, thu đợc dung dịch X Cô cạn

dung dịch X, thu đợc hỗn hợp gồm chất

A K3PO4 vµ KOH B KH2PO4 vµ K3PO4

C KH2PO4 H3PO4 D KH2PO4 K2HPO4

Gợi ý: Ta cã

4

0,15 0,1 1,

3 H H vµ n n KOH KOH PO PO n

n = mol = mol→ =

Ta có:

Vậy dung dịch X thu đợc sau phản ứng chứa KH2PO4 K2HPO4 => Đáp án D Câu 45: ứng dụng sau ozon?

A Chữa sâu B Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn

C Điều chế oxi phòng thí nghiệm D Sát trùng nớc sinh hoạt Gợi ý: Xem lại ứng dụng ozon oxi ozon

Câu 46: Cho hiđrocacbon X phản ứng víi brom (trong dung dÞch) theo tØ lƯ mol : 1, thu đợc chất hữu Y (chứa 74,08% Br khối lợng) Khi X phản ứng với HBr thu đợc hai sản phẩm hữu khác Tên gọi X

A but-1-en B but-2-en C propilen D xiclopropan Gợi ý : Theo đề X chứa liên kết đơi (cộng với HBr => sản phẩm)

CnH2n + Br2 => CnH2nBr2 Ta cã %mBr = 74,08% => n = dựa vào X cộng với HBr => sản phẩm => Đáp án A

Nhận xét: Với toán cần dựa vào kiện: Khi X phản ứng với HBr thu đợc hai sản phẩm hữu

khỏc nhau, chỳng ta cng s dễ dàng loại đ−ợc hai đáp án B C

Khi theo ph−ơng pháp ngẫu nhiên có hiệu 50% Câu 47: Cho sơ đồ chuyển hoá hợp chất crom :

2 4

( ) ( )

3

( ) KOH Cl KOH H SO FeSO H SO Cr OH →+ X + + → Y + → Z + + →T

C¸c chÊt X, Y, Z, T theo thø tù lµ:

A KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 B K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 C KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 D KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3 Gợi ý: Dựa vào tính chất hóa học Crom hợp chất Crom

Cr(OH)3 cã tÝnh l−ìng tÝnh t−¬ng tù nh− Al(OH)3

d− KOH

CrO

+ −

→ => loại đáp án B

2

( )

2

Cl KOH

KCrO + + Y Clo chất có tính oxi hóa mạnh => ( )

2

Cl KOH

CrO−+ + →CrO −

vậy đáp án A

Câu 48: Este X (có khối l−ợng phân tử 103 đvC) đ−ợc điều chế từ ancol đơn chức (có tỉ khối so với oxi lớn 1) amino axit Cho 25,75 gam X phản ứng hết với 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu đ−ợc dung dịch Y Cô cạn Y thu đ−ợc m gam chất rắn Giá trị m

A 29,75 B 27,75 C 26,25 D 24,25

Gỵi ý:

nX = 0,25 mol < nNaOH = 0,3 mol => NaOH d− sau phản ứng Theo đề bài:

2

(H N)xR COOR( ')y 103 16 44 '

M = = x+ +R y+R y Mancol > 32 => ROH CH3OH Nên ta sÏ cã x = y = =>

2 ' 103 16 44 ' ' 43

H NRCOOR

(156)

14 => R’ lµ C2H5- cã M = 29 vµ R lµ -CH2- cã M = 14

2 2

0,25 0,25

2 2

0,05

VËy m = 26,25 gam NaOH

H NCH COONa C H OH

H NCH COOC H NaOH

+

+ → →

Nhận xét:Đây tập hay, địi hỏi nhiều kỹ t− duy, phân tích nhn xột

Điểm mấu chốt toán việc phân tích kiện Este X (có khối lợng phân tử 103 đvC) đợc điều

ch từ ancol đơn chức (có tỉ khối so với oxi lớn 1) amino axit” Nếu nh cỏc em hc sinh

không phân tích đợc kiện toán gần nh bế tắc

Câu 49: Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tơng ứng : 2) vào

lợng nớc (d), thu đợc dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (d) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy

hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m

A 68,2 B 28,7 C 10,8 D 57,4

Gợi ý: Với tốn này, em học sinh th−ờng qn khơng để ý giá trị điện cực đ−ợc xếp theo thứ tự:

2

Fe Cu Fe Ag

+ + + +

+

Khi có phản ứng giữa: 3FeCl2 + 3AgNO3 => 2FeCl3 + Fe(NO3)3 + 3Ag Và Ag+ + Cl- => AgCl

Ta dễ dàng tính đợc số mol FeCl2 0,1 mol vµ NaCl 0,2 mol => ∑nCl− =0, 4mol

Vậy khối lợng chất rắn là: 0,4.(108+35,5) + 0,1.108 = 68,2 gam

Câu 50: Đốt cháy hoàn toàn mol hợp chất hữu X, thu đợc mol CO2 Chất X tác dụng đợc với Na, tham gia phản ứng tráng bạc phản ứng cộng Br2 theo tØ lƯ mol : C«ng thøc cÊu tạo X

A HOOC-CH=CH-COOH B HO-CH2-CH2-CH=CH-CHO

C HO-CH2-CH2-CH2-CHO D HO-CH2-CH=CH-CHO

Gỵi ý:

Theo đề X có chứa ngun tử C => loại đáp án B X tác dụng với Na => X chứa nhóm -OH nhóm -COOH X có phản ứng tráng bạc => có chứa nhóm -CHO => loại đáp án A

X có phản ứng cộng Brom => có chứa liên kết đơi => Đáp án cần lựa chọn D B Theo ch−ơng trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)

Câu 51: Cho sơ đồ chuyển hoá: Butan− − 2 ol H SO2 đặc, t0→X(anken)+HBr→ Y +Mg, ete khan→Z

Trong X, Y, Z sản phẩm Cơng thức Z

A CH3-CH(MgBr)-CH2-CH3 B (CH3)3C-MgBr

C CH3-CH2-CH2-CH2-MgBr D (CH3)2CH-CH2-MgBr

Gỵi ý: dùa theo quy tắc: tách nớc (quy tắc Zaixep), quy t¾c céng HBr (Céng maccopnhicop)

Vậy đáp án A l ỏp ỏn chớnh xỏc

Câu 52: Cho thÕ ®iƯn cùc chn : 2

0 0

1,66 ; 0,76 ; 0,13 ; 0,34

Al Zn Pb Cu

E + = − V E + = − V E + = − V E + = + V

Trong pin sau đây, pin có suất điện động chuẩn lớn nhất?

A Pin Zn - Pb B Pin Pb - Cu C Pin Al - Zn D Pin Zn – Cu

Gợi ý: Ta có vị trí thứ tự cỈp:

3 2

Al Zn Pb Cu

(157)

15

Pin có cặp chất xa có suất điện động lớn Qua vị trí ta thấy cặp kẽm - đồng xa => Đáp án D Chúng ta tính tốn cụ thể số liệu dựa vào công thức:

0

( ) ( ) (kim loại yếu làm cực dơng)

o Pin

E =E+ −E−

Pin Zn - Pb Pin Pb - Cu Pin Al - Zn Pin Zn – Cu

0,63V 0,47V 0,9V 1,1V

Câu 53: Phát biểu sau khụng ỳng?

A Glucozơ tồn dạng mạch hở dạng mạch vòng B Glucozơ tác dụng đợc víi n−íc brom

C Khi glucozơ dạng vịng tất nhóm OH tạo ete với CH3OH D dạng mạch hở, glucozơ có nhóm OH kề

Gợi ý: Với câu hỏi phải nắm thật rõ đặc điểm cấu tạo, cấu trúc tính chất hóa học glucozo Ta nhận thấy có ý sai: tạo ete với CH3OH

ChØ cã nhÊt nhãm –OH semiaxetal dạng mạch vòng với có khả thay nhóm -OCH3

Câu 54: Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M BiÕt ë 250C Ka cđa CH3COOH lµ 1,75.10-5 vµ bá qua phân li nớc Giá trị pH dung dịch X 25o

A 1,00 B 4,24 C 2,88 D 4,76

Gỵi ý: 3 5 (0,1 ) 1,75.10 0,1 0,1 0,1 4,76 1, 7497.10 Ban đầu x

Phân ly x x

x Sau ph¶n øng 0,1-x 0,1+x

a H

CH COOH CH COO

x x K x pH x x + − − − → + ←  + = =  − → → =  → =  ≪

Nhận xét: Đây câu hỏi đơn giản, thuộc vào ch−ơng trình hóa học lớp 11

Trong tốn để ý Ka nhỏ nên tính tốn gần chấp nhận x = Ka Câu 55: Khi hoà tan hoàn toàn 0,02 mol Au n−ớc c−ờng toan số mol HCl phản ứng số mol NO (sản phẩm khử nhất) tạo thành lần l−ợt

A 0,03 vµ 0,01 B 0,06 vµ 0,02 C 0,03 vµ 0,02 D 0,06 0,01

Gợi ý:

Ta có nớc cờng toàn hỗn hợp: HCl : HNO3

Phơng trình phản ứng: Au+3HCl+HNO3AuCl3+2H O2 +NO

3 0, 02 0, 06 NO HCl n mol

Au e Au

n mol

N e N

+

+ +

 =

− → →

  =

+ => Đáp án B

Câu 56: Cho 0,04 mol hỗn hợp X gồm CH2=CH-COOH, CH3COOH CH2=CH-CHO phản ứng vừa đủ với

dung dịch chứa 6,4 gam brom Mặt khác, để trung hoà 0,04 mol X cần dùng vừa đủ 40 ml dung dịch NaOH 0,75

M Khèi l−ỵng cđa CH2=CH-COOH X lµ

A 1,44 gam B 2,88 gam C 0,72 gam D 0,56 gam Gỵi ý:

2 2

3

2

CH CH COOH Br CH Br CHBr COOH

CH CH CHO Br H O CH Br CHBr COOH HBr

CH COOH

= − + → − −

= − + + → − − +

−

Gäi sè mol CH2=CH-COOH, CH3COOH CH2=CH-CHO lần lợt x, y vµ z mol

2

0,02

0,01 0,02.72 1, 44

0,01

x + y + z = 0,04 mol Ta cã: x + 2z = 0,04 mol

x + y = 0,03 mol

CH CH COOH

x mol

y mol m gam

(158)

16

Vậy đáp án A

NhËn xÐt :

- Đây câu hỏi hay, đánh giá đ−ợc khả hiểu vận dụng kiến thức học sinh tính oxi hóa dung dịch Brom hay nói cách khác khả bị oxi hóa nhóm –CHO dung dịch brom

- Trong toán này, nhiều em học sinh quên ph¶n øng oxi hãa nhãm -CHO cđa Br2 dung dÞch

Câu 57: Ng−ời ta điều chế anilin sơ đồ sau:

0

đặc đặc

HNO Fe HCl

H SO t

Benzen→+ Nitrobenzen→+ Anilin

Biết hiệu suất giai đoạn tạo thành nitrobenzen đạt 60% hiệu suất giai đoạn tạo thành anilin đạt 50% Khối l−ợng anilin thu đ−ợc điều chế từ 156 gam benzen

Gợi ý: Từ sơ đồ điều chế:

0

6

78 123 93 55,8

156 156.123 60 156.123 93 60 50

78 100 78 123 100 100

đặc đặc HNO Fe HCl H SO t

C H NH

C H C H NO C H NH

m gam + + − → − → − → =

Nhận xét : Đây câu hỏi đơn giản, yêu cầu mặt kĩ tính tốn dựa theo hiệu suất phản ứng Câu 58: Phân bón sau làm tăng độ chua đất?

A NaNO3 B KCl C NH4NO3 D K2CO3

Gỵi ý:

Ta vào khả phân li dung dÞch cđa mi:

2

4 3 3

3

2

4 3 3

2

NH NO NO NH K CO K CO

NaNO Na NO

NH H O NH H O CO H O HCO OH

KCl K Cl

− + + − + − + + − − − + −  → +  → + + → +   + + + → + + → + + → +  

Vậy phân bón NH4NO3 có khả tăng thêm H+ => làm tăng độ chua đất => Đáp án C

NhËn xÐt:

- Đây đơn giản thuộc ch−ơng trình hóa học lớp 11 phần điện ly, em học sinh cần hiểu rõ trình phân li chất, ion dung dịch làm đ−ợc

Câu 59: Hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng Oxi hoá hồn tồn 0,2 mol hỗn hợp X có khối l−ợng m gam CuO nhiệt độ thích hợp, thu đ−ợc hỗn hợp sản phẩm hữu Y

Cho Y tác dụng với lợng d dung dịch AgNO3 NH3, thu đợc 54 gam Ag Giá trị m lµ

A 15,3 B 8,5 C 8,1 D 13,5

Gỵi ý: ta cã nAg = 0,5 mol > 0,2.2 mol => có andehit HCHO hỗn hợp Y Vậy hai rợu CH3OH C2H5OH với số mol lần lợt x y mol

3

4

CH OH HCHO Ag

CH CH OH CH CHO Ag

→ →

Ta cã : 0, 0, 05 8,5

4 0,5 0,15

x y mol x mol

m gam

x y mol y mol

+ = =

 

→ → =

 + =  =

 

Vậy đáp án B

Nhận xét :

- Đây quen thuộc toán andehit

- Trong toán điểm mấu chốt biết nhận xÐt vỊ mèi quan hƯ gi÷a sè mol cđa Ag víi sè mol cđa Andehit

Câu 60: Hồ tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu đ−ợc 1,344

lÝt khÝ NO2 (s¶n phÈm khư nhÊt, ë đktc) dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (d) vào dung dịch Y, sau

phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc m gam kết tủa Phần trăm khối lợng Cu hỗn hợp X giá trị m lần lợt

(159)

Gỵi ý:

2 0, 06

NO

n = mol

Sơ đồ hóa tốn:

2

5

3

1

Cu e Cu

N e N

Al e Al

+

+ +

+

− →

+ →

− →

Gọi số mol Cu Al lần lợt x y mol => 64x + 27y = 1,23 gam Theo định luật bảo tồn electron ta có : 2x + 3y = 0,06

KÕt hỵp ta cã: 64 27 1, 23 0, 015 % 78, 05%

2 0, 06 0, 01 Cu

x y x mol

m

x y y mol

+ = =

 

→ → =

 + =  =

 

Theo sơ đồ ta có khối l−ợng Al(OH)3 là: 0,01.78 = 0,78 gam Vậy đáp án B

NhËn xÐt:

- Đây dạng toán quen thuộc th−ờng gặp đề thi tuyển sinh

- Các đáp án nhiễu đ−a hợp lý Đối với học sinh quên việc tạo phức đồng dung dịch NH3 chọn kết C

-

(160)

Trang 1/6 – Mã đề 174 ĐỀ CHÍNH THỨC

(Đề thi có 06 trang)

Mơn thi : HĨA HỌC; Khối B

Thời gian làm : 90 phút, không kể thời gian phát đề

Ho, tên thí sinh: ………

Số báo danh: ………

Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố :

H = 1, Be =9, C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31, S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Sr = 88, Ag=108; Ba = 137, Pb=207

I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40)

Câu : Hợp chất hữu mạch hở X có cơng thức phân tử C6H10O4 Thủy phân X tạo hai ancol đơn

chức có số nguyên tử cacbon phân tử gấp đôi Công thức X

A CH3OCO-CH2-COOC2H5. B C2H5OCO-COOCH3

C CH3OCO-COOC3H7 D CH3OCO-CH2-CH2-COOC2H5

Giải: Chỉ có este tạo thành từ ancol: CH3OH C2H5OH thỏa mãn

Câu 2: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu

được 2,71 gam hỗn hợp Y Hịa tan hồn tồn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu 0,672 lít khí NO

(sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng

A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18

Giải: Ta có: nHNO3 = 2nO (oxit) + 4nNO =

16 ) 23 , 71 , ( 

.2 + 4

4 , 22

672 ,

= 0,18 mol

Câu 3: Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic axit linoleic Để trung hòa m gam X cần 40 ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X thu 15,232 lít khí CO2

(đktc) 11,7 gam H2O Số mol axit linoleic m gam hỗn hợp X

A 0,015. B 0,010 C 0,020 D 0,005

Giải: Ta có: axit panmitic, axit stearic no đơn chức nên cháy tạo nH2O = nCO2 cịn axit linoleic

khơng no có liên kết đôi gốc HC đơn chức nên cháy cho: 2naxit = nCO2- nH2O

 naxit linoleic = (0,68 – 0,65)/2 = 0,015 mol

Câu 4: Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn khí H2S là: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua

lượng dư dung dịch

A Pb(NO3)2 B NaHS C AgNO3 D NaOH

Giải: Dùng NaHS Vì chất lại tác dụng với H2S

Câu 5: Phát biểu sau không so sánh tính chất hóa học nhơm crom? A Nhơm crom bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc nguội

B Nhơm có tính khử mạnh crom

C Nhôm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol

D Nhôm crom bền khơng khí nước

Giải: Al tác dụng với HCl tạo AlCl3 Cr tác dụng với HCl tạo CrCl2

Câu 6: Hai hợp chất hữu X Y có cơng thức phân tử C3H7NO2, chất rắn điều kiện

thường Chất X phản ứng với dung dịch NaOH, giải phóng khí Chất Y có phản ứng trùng ngưng Các chất X Y

A vinylamoni fomat amoni acrylat

B amoni acrylat axit 2-aminopropionic

C axit 2-aminopropionic amoni acrylat

D axit 2-aminopropionic axit 3-aminopropionic

Giải: CH2=CH-COONH4 (tác dụng NaOH tạo khí NH3) CH3-CH(NH2)-COOH có phản ứng

trùng ngưng

(161)

Trang 2/6 – Mã đề 174 M Hòa tan hết a gam M dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu 20,16 lít khí SO2 (sản phẩm

khử nhất, đktc) Oxit MxOy

A Cr2O3 B FeO C Fe3O4. D CrO

Giải: Giả sử MMx M+m (+x số oxi hóa M oxit, +m số oxi hóa M trong muối sunfat)

Ta có: nelectron ion kim loại oxit nhận = 2nCO = 1,6 mol (khi tác dụng với CO)

nelectron kim loại nhường = 2nSO2 = 1,8 mol (khi tác dụng với H2SO4 đặc nóng)



m x

=

9

Chỉ có cặp m = 3; x = 8/3 thỏa mãn.

Câu 8: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3,

KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa

A B C D 6.

Giải: Ba(HCO3)2 tác dụng với chất tạo kết tủa là: NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2,

H2SO4

Câu 9: Đipeptit mạch hở X tripeptit mạch hở Y tạo nên từ aminoaxit (no, mạch hở,

trong phân tử chứa nhóm –NH2 nhóm –COOH) Đốt cháy hồn toàn 0,1 mol Y, thu

tổng khối lượng CO2 H2O 54,9 gam Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X, sản phẩm thu cho lội

từ từ qua nước vôi dư, tạo m gam kết tủa Giá trị m

A 120. B 60 C 30 D 45

Giải: Gọi CT amino axit là: CnH2n+1NO2 CT X là: C2nH4nN2O3

CT Y là: C3nH6n-1N3O4

C3nH6n-7N3O4 O2 3nCO2 + (3n -3,5)H2O + 1,5N2

0,1 0,3n (3n-3,5).0,1 0,3n.44 + (3n-0,5).0,1.18 = 54,9  n = Vậy đốt cháy: C2nH4nN2O3O2 2nCO2 0,2 mol 1,2 mol

 m = 1,2 100 = 120 gam

Câu 10: Hỗn hợp Z gồm hai axit cacboxylic đơn chức X Y (MX > MY) có tổng khối lượng 8,2

gam Cho Z tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu dung dịch chứa 11,5 gam muối Mặt khác, cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 21,6 gam Ag Công thức

và phần trăm khối lượng X Z

A C3H5COOH 54,88% B C2H3COOH 43,90%

C C2H5COOH 56,10% D HCOOH 45,12%

Giải: n hỗn hợp axit = (11,5-8,2)/22 = 0,15 mol

nHCOOH = ½ n Ag = 0,1 mol

 0,1.46 + 0,05.(R + 45) = 8,2  R = 27 (C2H3) Vậy axit X: C2H3COOH ( 43,90%)

Câu 11: Các chất mà phân tử không phân cực là:

A HBr, CO2, CH4 B Cl2, CO2, C2H2.

C NH3, Br2, C2H4 D HCl, C2H2, Br2

Giải: Cl2 ( 0), CO2 C2H2 có lai hóa sp

Câu 12: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M

A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2. C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2

Câu 13: Hỗn hợp khí X gồm ankan anken Tỉ khối X so với H2 11,25 Đốt cháy

hồn tồn 4,48 lít X, thu 6,72 lít CO2 (các thể tích khí đo đktc) Công thức ankan anken

lần lượt

A CH4 C2H4 B C2H6 C2H4 C CH4 C3H6. D CH4 C4H8 Giải: MX =22,5 Nên ankan CH4 mH = mX - mC = 0,9gam  nH2O =0,45 mol

 nCH4 = 0,45 – 0,3 = 0,15 mol  nanken = 0,2 – 0,15 = 0,05 mol

(162)

Trang 3/6 – Mã đề 174 A Trong dung dịch: HCl, H2SO4, H2S có nồng độ 0,01M, dung dịch H2S có pH lớn

nhất

B Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4, thu kết tủa xanh

C Dung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng

D Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl3, thu kết tủa trắng

Giải: Kết tủa xanh sau tan tạo dung dịch màu xanh lam thẫm NH3 dư

Câu 15: Dãy gồm chất tác dụng với H2 (xúc tác Ni, t0) tạo sản phẩm có khả phản ứng

với Na là:

A C2H3CH2OH, CH3COCH3, C2H3COOH B C2H3CHO, CH3COOC2H3, C6H5COOH

C C2H3CH2OH, CH3CHO, CH3COOH D CH3OC2H5, CH3CHO, C2H3COOH

Câu 16: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, cịn lại gồm chất không chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân

A 48,52% B 42,25%. C 39,76% D 45,75%

Giải: Giả sử có 100 gam phân supephotphat kép có: Ca(H2PO4)2 P2O5 234 gam 142 gam

69,62 gam 42.25 gam

Câu 17: Cho 13,74 gam 2,4,6-trinitrophenol vào bình kín nung nóng nhiệt độ cao Sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu x mol hỗn hợp khí gồm: CO2, CO, N2 H2 Giá trị x

A 0,60 B 0,36 C 0,54. D 0,45

Giải: C6H3N3O7

0

t

CO2 + 5CO + 1,5N2 + 1,5H2

0,06 0,06 0,3 0,09 0,09  x = 0,54 mol

Câu 18: Hỗn hợp X gồm ancol sản phẩm hợp nước propen Tỉ khối X so với hiđro 23 Cho m gam X qua ống sứ đựng CuO (dư) nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp Y gồm chất hữu nước, khối lượng ống sứ giảm 3,2 gam Cho Y tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, tạo 48,6 gam Ag Phần trăm khối lượng

của propan-1-ol X

A 65,2% B 16,3% C 48,9% D 83,7%

Giải: MX = 46  anol CH3OH C3H7OH (có đồng phân) nCH3OH = nC3H7OH )

Ta có: n hỗn hợp ancol = 0,2 mol

Gọi số mol: propan-1-ol (x mol) propan-2-ol (y mol)

 HCHO (x+y) AgNO3 /NH3 4(x+y)

C2H5CHO x 3 3

/NH AgNO 2x         225 , , y x y x       075 , 025 , y x

 %m propan-1-ol = 16,3 %

Câu 19: Cho phản ứng: 2C6H5-CHO + KOH  C6H5-COOK + C6H5-CH2-OH

Phản ứng chứng tỏ C6H5-CHO

A vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử

B thể tính oxi hóa C thể tính khử

D khơng thể tính khử tính oxi hóa

Giải: 2C6H5

-1

C 

HO + KOH  C6H5

-3

C 

OOK + C6H5

CH2-OH

Câu 20: Hịa tan hồn tồn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng

(dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6

gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X

A 39,34% B 65,57% C 26,23%. D 13,11%

Giải: 2,44 gam X gồm FexOy Cu tạo tối đa:

Hỗn hợp Fe2O3 CuO có khối lượng: 2,44 + , 22 504 ,

(163)

Trang 4/6 – Mã đề 174

2 3 2 4 3

CuO y CuSO4 y

Ta có:         , 160 400 , 80 160 y x y x       01 , 0125 , y x

 %m Cu = 26,23 %

Câu 21: Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol l, sau thời gian thu

được dung dịch Y cịn màu xanh, có khối lượng giảm 8g so với dung dịch ban đầu Cho 16,8g bột Fe vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4g kim loại Giá trị x

A 2,25 B 1,5 C 1,25 D 3,25

Giải: CuSO4 + H2O đpdd Cu + H2SO4 + ½ O2 (1)

a a a ½ a  64a + 16a =  a = 0,1 mol nFe = 0,3 mol

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 (2)

0,1 0,1

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu (3)

0,2x -0,1 0,2x -0,1 0,2x -0,1

Ta có: mkim loại = m Cu(3) + mFe dư = (0,2x – 0,1).64 + (0,3-0,2x ).56 = 12,4  x = 1,25

Câu 22: Trộn 10,8g bột Al với 34,8g bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện

khơng có khơng khí Hồ tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 lỗng (dư) thu

được 10,752 lít khí H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm

A 80% B 90% C 70% D 60%

Giải: 8Al + 3Fe3O44Al2O3 + 9Fe

0,4 0,15

8x 3x 4x 9x (0,4-8x) (0,15-3x) 4x 9x Khi phản ứng với H2SO4 lỗng

Ta có: (0,4-8x).3 + 9x = 0,48.2  x = 0,04 mol  H phản ứng =

4 , 04 ,

.100 = 80%

Câu 23: Hỗn hợp M gồm anđêhit X (no, đơn chức, mạch hở) hiđrơcacbon Y, có tổng số mol 0,2

(số mol X nhỏ Y) Đốt cháy hồn tồn M, thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) 7,2g H2O

Hiđrôcacbon Y

A CH4 B C2H2 C C3H6 D C2H4

Giải: Ta có: nH2O = nCO2 = 0,4 mol  HC anken xicloankan

Mặt khác số nguyên tử CTB = nCO2/nM = Nên X HCHO Y C3H6

Câu 24: Các dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường

A glixeron, axit axetic, glucozơ B lòng trắng trứng, fructozơ, axeton C anđêhit axetic, saccarozơ, axit axetic D fructozơ, axit acrylic, ancol etylic

Giải: glixeron, glucozơ thể tính chất ancol đa chức axit axetic thể tính axit Câu 25: Cho dung dịch X chứa KMnO4 H2SO4 (loãng) vào dung dịch : FeCl2, FeSO4,

CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hố - khử

A B C 4 D

Giải: FeCl2, FeSO4, H2S, HCl đặc

Câu 26: Các chất không bị thu phân dung dịch H2SO4 lỗng, nóng

A tơ capron; nilon-6,6, polietylen

B poli (vinyl axetat); polietilen, cao su buna C nilon-6,6; poli(etylen-terephtalat); polistiren

D polietylen; cao su buna; polistiren

Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol amin no, mạch hở X oxi vừa đủ thu 0,5 mol hỗn

hợp Y gồm khí Cho 4,6g X tác dụng với dung dịch HCl (dư), số mol HCl phản ứng

A 0,1 B 0,4 C 0,3 D 0,2

(164)

CnH2n+2+ xNx O2 nCO2 + (n + 1+ 0,5x)H2O + 0,5xN2

0,1 0,1n (n + 1+ 0,5x).0,1 0,5x.0,1

 0,2n + 0,1 + 0,1x = 0,5  2n + x =  n = 1; x = thõa mãn:

 nHCl = 2nCH6N2 = 0,2 mol

Câu 28: Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol l, thu

được dung dịch Y 4,68 gam kết tủa oại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu 2,34 gam kết tủa Giá trị x

A 1,2 B 0,8 C 0,9 D 1,0

Giải: Al3+

+ OH Al(OH)3 + Al(OH)4

0,1x 0,39 0,09 (0,1x -0,09)

 0,39 = 0,09.3 + (0,1x – 0,09).4  x = 1,2 M

Câu 29: Phát biểu sau không đúng ?

A Dung dịch đ m đặc Na2SiO3 K2SiO3 gọi thu tinh lỏng

B Đám cháy magie dập t t b ng cát khô

C CF2Cl2 bị cấm sử dụng thải khí phá hu tầng ozon

D Trong phịng thí nghiệm, N2 điều chế cách đun nóng dung dịch NH4NO2 bão hồ

Giải: 2Mg + SiO2 

0

t

Si + 2MgO

Câu 30: Có dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dung dịch

Ni Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố

A B C D 2

Giải: CuSO4 AgNO3

Câu 31: Thu phân este Z môi trường axit thu hai chất hữu X Y (MX < MY) Bằng

một phản ứng chuyển hố X thành Y Chất Z khơng thể

A metyl propionat B metyl axetat

C etyl axetat D vinyl axetat

Câu 32: Tổng số hợp chất hữu no, đơn chức, mạch hở, có cơng thức phân tử C5H10O2, phản

ứng với dung dịch NaOH khơng có phản ứng tráng bạc

A B C D 9

Giải: axit : CH3CH2CH2CH2COOH ; CH3CH2CH(CH3)COOH ; CH3CH(CH3)CH2COOH ;

CH3C(CH3)2COOH

Este : CH3CH2CH2COOCH3 ; CH3CH(CH3)COOCH3 ; CH3CH2COOC2H5

CH3COOCH2CH2CH3 ; CH3COOCH(CH3)2

Câu 33: Hoà tan hoàn toàn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl

1,25M, thu dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ mol Hai kim loại X

A Mg Ca B Be Mg C Mg Sr D Be Ca

Giải: Vì dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ b ng  số mol kim loại kiềm thổ b ng

nhau = n HCl dư (nếu có) nHCl = 0,25 mol

M + 2HCl  MCl2 + H2

a 2a a

Ta có : nHCl dư = ½ a  0,25 – 2a= ½ a  a = 0,1  M = 24,5 =

40 9

Nên kim loại Be Ca

Câu 34: Cho cân sau

(I) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) ;

(II) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) ;

(III) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO2 (k) ;

(IV) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k)

Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch

A B C D 1

Giải: (II) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k)

(165)

2

P O  X  Y Z

Các chất X, Y, Z :

A K3PO4, K2HPO4, KH2PO4 B KH2PO4, K2HPO4, K3PO4

C K3PO4, KH2PO4, K2HPO4 D KH2PO4, K3PO4, K2HPO4

Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 lượng O2 vừa đủ, thu khí X Hấp thụ hết X

vào lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,15M KOH 0,1M, thu dung dịch Y 21,7 gam kết tủa

Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất thêm kết tủa Giá trị m

A 23,2 B 12,6 C 18,0 D 24,0

Giải: Y cho NaOH thấy xuất thêm kết tủa  Y có HSO3 n ↓ = 0,1 mol < nBa2 = 0,15 mol

SO2 + OH  SO32 + HSO



3

0,3 0,4 0,1 0,2 nFeS2 = 0,15 mol  m = 18 gam

Câu 37: Cho sơ đồ chuyển hoá sau

0

2

0

H ,t

xt,t Z

2 Pd,PbCO t ,xt,p

C H   X  Y  Cao su bunaN Các chất X, Y, Z :

A benzen; xiclohexan; amoniac B axetanđehit; ancol etylic; buta-1,3-đien

C vinylaxetilen; buta-1,3-đien; stiren D vinylaxetilen; buta-1,3-đien; acrilonitrin

Giải: Z CH2=CHCN (acrilonitrin) Chỉ có đáp án D thõa mãn

Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X gồm ancol (đều no, đa chức, mạch hở, có số

nhóm -OH) cần vừa đủ lít khí O2, thu 11,2 lít khí CO2 va 12,6 gam H2O (các thể tích khí đo

đktc) Giá trị

A 14,56 B 15,68 C 11,20 D 4,48

Giải: nancol = nH2O – nCO2 = 0,2 mol Số nguyên tử C TB = nCO2/n ancol =2,5  ancol

C2H4(OH)2

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố oxi

 nO2 = ½ (2 0,5 + 0,7 – 0,2.2) = 0,65 mol  V = 14,56 lít

Câu 39: Hỗn hợp X gồm alanin axit glutamic Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch

NaOH (dư), thu dung dịch Y chứa (m 30,8) gam muối Mặt khác, cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu dung dịch Z chứa (m 36,5) gam muối Giá trị m

A 112,2 B 165,6 C 123,8 D 171,0

Giải: Gọi số mol: ala x Glu y

+ Tác dụng NaOH ta có: x + 2y = 1,4 (*)

+ Tác dụng HCl ta có: x + y = (2*)

Giải (*), (2*)  x = 0,6 mol; y = 0,4 mol  m = 0,6 89 + 0,4 147 = 112,2 gam

Câu 40: Trong chất : xiclopropan, benzen, stiren, metyl acrylat, vinyl axetat, đimetyl ete, số chất có

khả làm màu nước brom

A B 4 C D

Giải: xiclopropan, stiren, metyl acrylat, vinyl axetat

II PHẦN I NG [ 10 câu

Th inh ch đ c làm m t t ong hai ph n ph n ho c

A Theo chương trình Chu n 10 câu, từ câu 41 đến câu

Câu 41: Phát biểu sau đúng?

A Khi đun C2H5Br với dung dịch KOH thu đươc etilen

B Dung dịch phenol làm phenolphtalein không màu chuyển thành màu hồng

C Dãy chất : C2H5Cl, C2H5Br, C2H5I có nhiệt độ sơi t ng dần từ trái sang phải

D Đun ancol etylic 1400C (xúc tác H

2SO4 đặc) thu đimetyl ete Giải: Do M t ng dần

Câu 42: Cho cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng sau :

(166)

Trang 7/6 – Mã đề 174 Số cặp chất tan hồn tồn lượng dư dung dịch HCl lỗng nóng

A B C 3 D

Giải: (a) Fe3O4 Cu (1:1) (b) Sn Zn (2:1) (d) Fe2(SO4)3 Cu (1:1)

Câu 43: Có chất hữu mạch hở dùng để điều chế 4-metylpentan-2-ol phản ứng

cộng H2 (xúc tác Ni, t0)?

A B 5 C D

Giải:

CH2=CH(CH3)CH2CH(OH)CH3; (CH3)2CH=CHCH(OH)CH3; CH2=CH(CH3)CH2COCH3 ;

(CH3)2CH=CHCOCH3 ; CH3)2CH2CH2COCH3

Câu 44: Hỗn hợp M gồm axit cacboxylic X, ancol Y (đều đơn chức, số mol X gấp hai lần số mol Y)

este Z tạo từ X Y Cho lượng M tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, tạo 16,4 gam muối 8,05 gam ancol Công thức X Y

A HCOOH CH3OH B CH3COOH CH3OH

C HCOOH C3H7OH D CH3COOH C2H5OH

Giải: gọi số mol: COOH a

’OH ½ a

COO ’ b

Theo giả thiết:  nRCOONa = a + b = 0,2 mol MRCOONa = 82  R = 15 (CH3) X CH3COOH

Loại đáp án: A C ½ (a + b) < n ’OH = ½ a + b < a + b  0,1 < n ’OH < 0,2

40,25 < Mancol < 80,5 Loại đáp án B

Câu 45: Dung dịch X chứa ion: Ca2+, Na+, HCO3 Cl, số mol ionCl 0,1 Cho

1 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho dung dịch X lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun sơi đến cạn dung

dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m

A 9,21 B 9,26 C 8,79 D 7.47

Giải: Từ giả thiết nCa2 = 2.0,02 = 0,04 mol; n -3

HCO = 2.0,03 = 0,06 mol

Áp dụng bảo tồn điện tích  nNa = 0,08 mol

Khi cô cạn xảy phản ứng: 2HCO3 t0 CO23 + CO2 + H2O

0,06 0,03 m = 0,04.40 + 0,08.23 + 0,03.60 + 0,1.35,5 = 8,79 gam

Câu 46: Hỗn hợp X gồm CuO Fe2O3 Hoà tan hoàn toàn 44 gam X dung dịch HCl (dư), sau

phản ứng thu dung dịch chứa 85,25 gam muối Mặt khác, khử hoàn toàn 22 gam X CO (dư), cho hỗn hợp khí thu sau phản ứng lội từ từ qua dung dịch Ba(OH)2 (dư) thu m gam

kết tủa Giá trị m

A 76,755 B 73,875 C 147,750 D 78,875

Giải: Ta có: 2nO2- (oxit) = nCl- = a (mol) (trong 44 gam X)

mCl- - mO2- = 41,25  a 35,5 – ½ a.16 = 41,25  a = 1,5 mol

 Trong 22 gam X có nO2- (oxit) = 0,375 mol  nBaCO3 = nCO2 = 0,375 mol  m = 73,875 gam

Câu 47: Cho số nh n định ngun nhân gây nhi m mơi trường khơng khí sau :

(1) Do hoạt động núi lửa

(2) Do khí thải cơng nghiệp, khí thải sinh hoạt (3) Do khí thải từ phương tiện giao thơng (4) Do khí sinh từ q trình quang hợp xanh (5) Do nồng độ cao ion kim loại : Pb2+

, Hg2+, Mn2+, Cu2+ nguồn nước Những nh n định :

A (1), (2), (3) B (2), (3), (5) C (1), (2), (4) D (2), (3), (4)

Câu 48: Thu phân hoàn toàn mol pentapeptit X, thu mol glyxin (Gly), mol alanin (Ala),

mol valin ( al) mol Phenylalanin (Phe) Thu phân khơng hồn tồn X thu đipeptit al-Phe tripeptit Gly-Ala- al không thu đipeptit Gly-Gly Chất X có cơng thức

(167)

Giải: pentapeptit X  Gly + Ala + Val + Phe mol mol mol mol mol

X thủy phân Val-Phe + Gly-Ala-Val

Câu 49: Hỗn hợp bột X gồm Cu, Zn Đốt cháy hoàn toàn m gam X oxi (dư), thu 40,3 gam

hỗn hợp gồm CuO ZnO Mặt khác, cho 0,25 mol X phản ứng với lượng dư dung dịch KOH lỗng nóng, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Cu X

A 19,81% B 29,72% C 39,63% D 59,44%

Giải: Ta có n Zn = nH2 = 0,15 mol  n Cu = 0,1 mol  nZn/nCu = 3/2

Gọi số mol Zn 3x

Cu 2x  81.3x + 80.2x = 40,3  x = 0,1 mol  %mCu = 39,63%

Câu 50: Cho chất : (1) axit picric; (2) cumen; (3) xiclohexanol; (4) 1,2-đihiđroxi-4-metylbenzen;

(5) 4-metylphenol; (6) -naphtol Các chất thuộc loại phenol là:

A (1), (3), (5), (6) B (1), (2), (4), (6) C (1), (2), (4), (5) D (1), (4), (5), (6)

B Theo chương trình Nâng cao 10 câu, từ câu đến câu

Câu 51: Cho 0,3 mol bột Cu 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 (loãng) Sau

các phản ứng xảy hoàn toàn, thu lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị

A 6,72 B 8,96 C 4,48 D 10,08

Giải: 3Cu + 8H+

+ 2NO3 3Cu2+ + 2NO + 4H2O (1)

0,3 0,8 0,2 0,2

3Fe2+ + 4H+ + NO3 3Fe3+ + NO + 2H2O (2)

0,6 1,0 1,0 0,2 Từ (1), (2)  nNO = 0,4 mol  V = 8,96 lít

Câu 52: Phát biểu sau không ?

A Trong môi trường kiềm, muối Cr(III) có tính khử bị chất oxi hoá mạnh chuyển thành muối Cr( I)

B Do Pb2+/Pb đứng trước 2H+/H2 dãy điện hoá nên Pb d dàng phản ứng với dung

dịch HCl lỗng nguội, giải phóng khí H2

C CuO nung nóng tác dụng với NH3 CO, thu Cu

D Ag không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc

nóng

Câu 53: Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = Kết lu n sau khơng đúng?

A Khi pha lỗng 10 lần dung dịch thu dung dịch có pH =

B Độ điện li axit fomic giảm thêm dung dịch HCl C Khi pha lõang dung dịch độ điện li axit fomic tăng D Độ điện li axit fomic dung dịch 14,29%

Giải HCOOH axit yếu phụ thuộc vào Ka

Câu 54: Hợp chất hữu mạch hở X có công thức phân tử C5H10O Chất X không phản ứng với Na,

thỏa mãn sơ đồ chuyển hóa sau:

3

0

2 4, c

,

 

H  CH COOH H SO đa Ni t

X Y Este có mùi muối chín

Tên X

A pentanal B – metylbutanal

C 2,2 – đimetylpropanal D – metylbutanal.

Câu 55: Để đánh giá ô nhi m kim loại nặng nước thải nhà máy, người ta lấy nước, đặc thêm dung dịch Na2S vào thấy xuất kết tủa màu vàng Hiện tượng chứng tỏ

nước thải bị ô nhi m ion

A Fe2+ B Cu2+ C Pb2+ D Cd2+

Giải: Cd2+

+ S2-  CdS↓ vàng

Câu 56: Cho sơ đồ phản ứng: 2

0

,

 

  

H O CuO Br

H t t H

Stiren X Y Z

(168)

Trang 9/6 – Mã đề 174 B C6H5CH2CH2OH, C6H5CH2CHO, C6H5CH2COOH

C C6H5CH2CH2OH, C6H5CH2CHO, m-BrC6H4CH2COOH

D C6H5CHOHCH3, C6H5COCH3, m-BrC6H4COCH3

Câu 57: Trung hòa hòan tòan 8,88 gam amin (b c một, mạch cacbon không phân nhánh) axit HCl, tạo 17,64 gam muối Amin có cơng thức

A H2NCH2CH2CH2CH2NH2 B CH3CH2CH2NH2

C H2NCH2CH2NH2 D H2NCH2CH2CH2NH2.

Giải: Ta có : nHCl =0,24 mol ; Gọi CT amin (NH2)2

R(NH2)2 + 2HCl R(NH3Cl)2

0,12 0,24  R = 42 (C3H6)

Câu 58: Cho sơ đồ chuyển hóa:

Fe3O4 dung dịch HI (dư)  X + Y + H2O

Biết X Y sản phẩm cuối q trình chuyển hóa Các chất X Y A Fe I2 B FeI3 FeI2 C FeI2 I2. D FeI3 I2

Giải: Do HI có tính khử cịn Fe3+

có tính oxi hóa

Câu 59: Đốt cháy hòan tòan m gam hỗn hợp X gồm ba ancol (đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng), thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) 11,7 gam H2O Mặt khác, đun nóng m gam X với H2SO4 đặc

tổng khối lượng ete tối đa thu

A 7,85 gam. B 7,40 gam C 6,50 gam D 5,60 gam

Giải: nCO2 = 0,4 mol < nH2O = 0,65 mol Gọi CT chung ancol là: CnH2n2O; nX = 0,25 mol

 n = 1,6  m = 10,1 gam

Áp dụng bảo toàn khối lượng: mancol = mete + mH2O  mete = 10,1 –

2 25 ,

.18 = 7,85 gam

Câu 60: Chất X có đặc điểm sau: phân tử có nhiều nhóm –OH, có vị ngọt, hịa tan Cu(OH)2 nhiệt

độ thường, phân tử có liên kết glicozit, làm màu nước brom Chất X

A xenlulozơ B mantozơ C glucozơ D Saccarozơ

(169)

Email:nguyenainhan79@yahoo.com

khối B năm 2010.Phân tích hư ớng dẫn giải.

Giáo viên: TH.S Nguyễn Ái Nhân – Trung tâm luyện thi TRI THỨCTRẺ.

Mãđề 174

Câu : Hợp chất hữu mạch hở X có cơng thức phân tử C6H10O4 Thủy phân X tạo hai ancol đ ơn chức có số nguyên tử cacbon phân tử gấp đôi Công thức X

A CH3OCO-CH2-COOC2H5 B C2H5OCO-COOCH3

C CH3OCO-COOC3H7 D CH3OCO-CH2-CH2-COOC2H5

Thủy phân X tạo hai ancol đ ơn chức có số ngun tử cacbon phân tử gấp đơi nhau.Nên loại đáp án C Mặt khác số nguyên tử cac bon X 10 m đáp án B có đáp án D có 12 nên lo ại

Chọn A

Câu 2: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu đ ược

2,71 gam hỗn hợp Y Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng

A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18 Số mol NO 0, 672 0, 03

22,

NO

n   mol

Gọi kí hiệu chung kim loại M Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có

Các bán phản ứng oxi hóa khử là: (1)

n

M M ne

2

2 (2)

0, 015 0, 06

O  e O

3 2 (3)

0, 03 0,12 0, 09 0, 03

NO H eNO  H O

Áp dụng định luật bảo toàn electron vào(1),(2),(3) ta có số mol electron mà kim loại nhường phải số mol e nhận 0,06+ 0,09 = 0,15mol

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Nito ta có: Số mol HNO3 tham gia phản ứng số mol làm môi trường (1) cộng với số mol Nito tham gia phản ứng

Oxi hóa khử (3) 0,15+0,03 =0,18 molChọn D

Câu 3: Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic v axit linoleic Để trung hòa m gam X cần 40 ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác, đốt cháy hồn tồn m gam X thu 15,232 lít khí CO2 (đktc) 11,7 gam H2O Số mol axit linoleic m gam hỗn hợp X

A 0,015 B 0,010 C 0,020 D 0,005 Axit panmitic: C15H31COOH x mol

Axit stearic: C17H35COOH y mol Axit linoleic C17H31COOH z mol

nCO2 = 16x + 18y + 18z = 0,68 mol (1) nH2O = 16x + 18y + 16z = 0,65 mol (2) Lấy (1) – (2) ta 2z = 0,03

2

0, 48

2, 71 2, 33 0, 48 0, 015 32

O O

(170)

Email:nguyenainhan79@yahoo.com Câu 4: Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn khí H2S là: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua lượng dư dung dịch

A Pb(NO3)2 B NaHS C AgNO3 D NaOH Ở loại HCl có H2SLoại D hai tác dụng

Loại A C có kết tủa đen với H2SChỉ có B thỏa mãn.HClNaHS H S2  NaCl Chọn B

Câu 5: Phát biểu sau đâykhơng so sánh tính ch ất hóa học nhơm crom? A Nhơm crom bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc nguội

B Nhơm có tính khử mạnh crom

C Nhôm crom đ ều phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol D Nhôm crom bền khơng khí v nước

Chỉ có mệnh đề C sai Al phản ứng với HCl tạo thành AlCl3, cịn Cr tạo thành CrCl2 Chọn C

Câu 6: Hai hợp chất hữu X Y có cơng th ức phân tử C3H7NO2, chất rắn điều kiện thường Chất X phản ứng với dung dịch NaOH, giải phóng khí Chất Y có phản ứng tr ùng ngưng Các chất X Y

A vinylamoni fomat amoni acrylat B amoni acrylat axit -aminopropionic

C axit 2-aminopropionic amoni acrylat

D axit 2-aminopropionic axit -aminopropionic amoni acrylat trùng ngưng đượcLoại A C

axit 2-aminopropionic phản ứng với dung dịch NaOH khơng giải phóng khí nên loại D Nên có B thỏa mãn

2 OO OO

CH CHC NH NaOH CH CHC NaNH  H O Chọn B

Câu 7: Khử hoàn toàn m gam oxit MxOy cần vừa đủ 17,92 lít khí CO (đktc), thu đ ược a gam kim loại M Hòa tan hết a gam M dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu 20,16 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Oxit MxOy

A Cr2O3 B FeO C Fe3O4 D CrO MxOy + yCO xM + yCO2

0,8 → 0,8x/y mol

2M + 2nH2SO4  M2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O 2.0,09/n ← 0,09 mol

n y

x 0,18

,

 

n y

x

08 ,

18 , 

Giá trị phù hợp là n = , y = 4, x = 3Chọn C

Cách 2: Lấy khối lượng 17,92 chia cho khối l ượng oxit, oxit trịn xác

Câu 8: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trườnghợp có tạo kết tủa

A B C D

CaCl2 Ca(NO3)2 NaOH Na2CO3 KHSO4 Na2SO4 Ca(OH)2 H2SO4 HCl

Ba(HCO3)2 - - + + + + + +

-Chọn D

(171)

Email:nguyenainhan79@yahoo.com A 120 B 60 C 30 D 45

Amino axit tạo X Y CnH2n(NH2)COOH hay CnH2n + 1NO2  X: C2nH4nN2O3 ; Y: C3nH6n - 1N3O4 0,1.3n.44 + 0,1

2 6n

18 = 54,9  n =

X: C6  6CO2  6CaCO3 0,2 1,2 1,2 mol m = 1,2.100 = 120g

Chọn A

Câu 10: Hỗn hợp Z gồm hai axit cacb oxylic đơn chức X Y (MX > MY) có tổng khối lượng 8,2 gam Cho Z tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu đ ược dung dịch chứa 11,5 gam muối Mặt khác, cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 21,6 gam Ag Công thức phần trăm khối lượng X Z

A C3H5COOH 54,88% B C2H3COOH 43,90% C C2H5COOH 56,10% D HCOOH 45,12% Z tác dụng với AgNO3/NH3 suy Z có HCOOH.Loại D

nHCOOH = ½ nAg = 0,1 mol

COONa R

COOH

R 

1 mol tăng 22

0,15 mol ← 11,5– 8,2 = 3,3g 72

1 , 15 ,

46 , ,

   

X

M

Đặt công thức X RCOOH Suy ra: R + 45 = 72 R = 27 suy R C2H3

X: C2H3COOH

%X = 0,05.72.100/8,2 = 43,9% Chọn B

Câu 11: Các chất mà phân tửkhông phân cực là:

A HBr, CO2, CH4 B Cl2, CO2, C2H2 C NH3, Br2, C2H4 D HCl, C2H2, Br2 HCl, HBr, NH3 phân tủ phân cựcLoại D, A, CChọn B

Câu 12: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, s ố hạt mang điện nhiều h ơn số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M

A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2 E– + Z + N = 79 hay 2Z + N = 82

E– + Z – N = 19 hay 2Z– N = 22 Z = 26  [Ar]3d64s2 Chọn B

Câu 13: Hỗn hợp khí X gồm ankan anken Tỉ khối X so với H2 11,25 Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít X, thu đư ợc 6,72 lít CO2 (các thể tích khí đo đktc) Cơng thức ankan anken

(172)

Email:nguyenainhan79@yahoo.com X phải có CH4

Gọi x, y số mol CH4 CnH2n nX = x + y = 0,2 (1) nCO2 = x + ny = 0,3 (2) mX = 16x + 14ny = 22,5.0,2 (3) Giải hệ pt (1), (2), (3) n =

anken C3H6Chọn C

Câu 14: Phát biểu sau đâykhông đúng?

A Trong dung dịch: HCl, H2SO4, H2S có nồng độ 0,01M, dung dịch H2S có pH lớn B Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4, thu kết tủa xanh

C Dung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng D Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl3, thu kết tủa trắng Mệnh đề B sai

3 4

2 3

2 uS ( ) ( )

( ) [ ( ) ]( )

NH H O C O Cu OH NH SO

Cu OH NH Cu NH OH

    

  

Do vậy, xuất kết tủa, sau cho d NH3 nên kết tủa tan hếtChọn B

Câu 15: Dãy gồm chất tác dụng với H2 (xúc tác Ni, t0) tạo sản phẩm có khả phản ứng với Na là:

A C2H3CH2OH, CH3COCH3, C2H3COOH B C2H3CHO, CH3COOC2H3, C6H5COOH C C2H3CH2OH, CH3CHO, CH3COOH D CH3OC2H5, CH3CHO, C2H3COOH Ete không tác dụng với H2 nên loại D

CH3COOH không tác dụng với H2 nên loại C

CH3COOC2H3 tác dụng với H2 tạo thành este no, este không tác d ụng với Na Loại B Chọn A

Câu 16: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, c ịn lại gồm chất khơng chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân

A 48,52% B 42,25% C 39,76% D 45,75% Độ dinh dưỡng phân lân tính phần t răm P2O5

Ca(H2PO4)2  P2O5

234g 142g

69,62% x%

x = 42,25% 234

62 , 69 142

 Chọn B

Câu 17: Cho 13,74 gam 2,4,6-trinitrophenol vào bình kín rồi nung nóng nhiệt độ cao Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu x mol hỗn hợp khí gồm: CO2, CO, N2 H2 Giá trị x

A 0,60 B 0,36 C 0,54 D 0,45 2,4,6-trinitrophenol: C6H2(NO2)3OH hay C6H3N3O7

2C6H3N3O7  2CO2 + 3H2 + 3N2 + 10CO 0,06 mol 0,06 0,09 0,09 0,3 mol x = 0,06 + 0,09 + 0,09 + 0,3 = 0,54 molChọn C

(173)

Giáo viên: Th.S Nguyễn Ái Nhân Tel 0989 848 791 Email:nguyenainhan79@yahoo.com Áp dụng quy tắc mackonhikop hai sản phẩm hợp nước propen C2H5CH2OH

CH3CHOHCH3 MX = 2.23 = 46

X có CH3OH

nX = nO (CuO) = 0,2 16

2 ,

 mol Gọi a số mol C3H8O 32(0,2– a) + 60a = 46.0,2 a = 0,1

nCH3OH = 0,1 mol nAg = 0,45 mol mà

CH3OH HCHO 4Ag

0,1 0,1 0,4 mol

C2H5CH2OH C2H5CHO 2Ag

0,025 mol ← 0,025 ← 0,45– 0,4 mol %m C2H5CH2OH = 100 16,3%

2 , 46

60 025 ,



x Chọn B

Câu 19: Cho phản ứng: 2C6H5-CHO + KOH  C6H5-COOK + C6H5-CH2-OH Phản ứng chứng tỏ C6H5-CHO

A vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử B thể tính oxi hóa

C thể tính khử

D khơng thể tính khử tính oxi hóa

Số oxi hóa bon nhóm CHO vừa tăng vừa giảm Chọn A.(Phản ứng tự oxi hóa khử)

Câu 20: Hịa tan hồn tồn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối l ượng Cu X

A 39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11%

x x y

Fe

2



→ xFe3+ + (3x– 2y)e a (3x – 2y)a mol Cu→ Cu2++ 2e

b 2b mol S+6 + 2e → S+4

0,045← 0,0225 mol (3x– 2y)a + 2b = 0,045 (1) (56x + 16y)a + 64b = 2,44 (2)

Vì dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) nên muối sắt (III) 400ax/2 + 160b = 6,6 (3) Thay ax = t, ay = k Hệ pt đượcviết lại

3t– 2k + 2b = 0,045 56t + 16k + 64b = 2,44 200t + 160b = 6,6

Giải hệ PT t = k = 0,025 ; b = 0,01

1

6 6

2C H C HO KOH C H C OOK C H C H OH

  

(174)

Giáo viên: Th.S Nguyễn Ái Nhân Tel 0989 848 791 Email:nguyenainhan79@yahoo.com Câu 21: Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y cònmàu xanh, có khối lượnggiảm 8g so với dung dịch ban đầu Cho 16,8g bột Fe vào Y, sau khicácphảnứngxảy rahoàntoàn,thu 12,4g kim loại.Giá trị x

A 2,25 B 1,5 C 1,25 D 3,25

Dungdịch Y vẫncònmàu xanh chứng tỏCuSO4 chưa bị điện phân hết

Chỉ có khí oxi anotKhối lượng dung dịch giảm khối lượng Cu oxi CuSO4 + H2O → Cu + H2SO4 + ½ O2

a a a ½ a mol

64a + ½ a.32 = a = 0,1 nFe = 0,3 mol

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 0,1← 0,1 mol

mFe lại = 16,8 – 0,1.5,6 = 11,2g Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu (3) nCuSO4 (3) = 0,15

8 , 11 ,

12  

mol x = 1,25

2 , 15 , ,    Chọn C

Câu 22: Trộn 10,8g bột Al với 34,8g bột Fe3O4 tiếnhành phảnứng nhiệt nhơm điều kiện khơngcó khơngkhí.Hồtanhồntồn hỗn hợp rắn sauphảnứng dungdịch H2SO4 lỗng (dư)thu 10,752lít khíH2 (đktc) Hiệu suấtcủaphảnứng nhiệt nhômlà(Coi Fe3O4 Fe)

A 80% B 90% C 70% D 60%

nAl = 0,4 mol nFe3O4 = 0,15 mol, nH2 = 0,48 mol 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe

8x 9x mol

Fe H2 9x 9x mol Al 3/2 H2

0,4-8x 1,5(0,4-8x) mol 9x + 1,5(0,4 – 8x) = 0,48

x = 0,04

H% = 100 80%

4 , 04 , 

x Chọn A

Câu 23: Hỗn hợp M gồm anđêhit X (no,đơn chức,mạch hở)và hiđrơcacbon Y, cótổng sốmollà0,2 (sốmol

của Xnhỏ Y). Đốtcháyhoàntoàn M,thu 8,96lítkhíCO2 (đktc)và7,2g H2O.Hiđrơcacbon Y A CH4 B C2H2 C C3H6 D C2H4

nCO2 = 0,4 mol ; nH2O = 0,4 mol

X CnH2nO đốt cháy số mol nước số mol CO2 Vì nCO2 = nH2O, X CnH2nO  Y CmH2m (m≥ 2)Loại A B

Giả sử toàn CmH2m suy ra: CmH2mmCO2

(175)

Giáo viên: Th.S Nguyễn Ái Nhân Tel 0989 848 791 Email:nguyenainhan79@yahoo.com axeton không tác dụng với Cu(OH)2Loại B

ancol etylic không tác dụng với Cu(OH)2Loại D

anđêhit axetic không tác dụng với Cu(OH)2ởnhiệt độthường( tác dụng đun nóng)Loại C Chọn A

Câu 25: Cho dungdịch X chứa KMnO4 vàH2SO4 (loãng) lần lượtvàocác dungdịch : FeCl2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Sốtrường hợpcó xảy raphảnứng oxihố- khử

A B C D

KMnO4 chất oxi hóa, H2SO4 (lỗng) làm mơi trườngnhững chất có số oxi hóa ch ưa tối đa tác dụng với dung dịch X chứa KMnO4 vàH2SO4 (lỗng) xẩy phản ứng oxi hoá – khử: Gồm FeCl2, FeSO4, H2S, HCl (đặc).Có bốn chấtChọn C

Câu 26:Các chấtđều khơng bị thuỷphân dung dịch H2SO4 lỗng,nónglà A tơ capron; nilon-6,6, polietylen

B poli (vinyl axetat); polietilen, cao su buna C nilon-6,6; poli(etylen-terephtalat); polistiren D polietylen; cao su buna; polistiren

tơ capron; nilon-6,6 bị thủy phân Loại A C poli (vinyl axetat) bị thủy phân Loại B

Chọn D

Câu 27:Đốt cháyhoàntoàn 0,1 mol amin no,mạch hở X oxi vừa đủ thu 0,5 mol hỗn hợp Y

gồmkhí Cho 4,6g Xtácdụng với dungdịch HCl (dư), sốmol HClphảnứnglà

A 0,1 B 0,4 C 0,3 D 0,2

CnH2n + 2– x(NH2)x  nCO2 +

2 2n x

H2O + x/2N2

0,1 0,1n

2 2n x

0,1 0,1x/2 mol  n +

2 2n x

+ x/2 =  4n + 2x =

N = 1, x =  amin: CH2(NH2)2

n amin = 0,1  nHCl = 0,2 molChọn D

Câu 28: Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tácdụng với 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l,thu

dung dịch Y 4,68 gam kết tủa Loại bỏkếttủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu 2,34 gam kếttủa.Giá trị xlà

A 1,2 B 0,8 C 0,9 D 1,0

Cách

TN1 nKOH = 0,18 mol ; nAl(OH)3 = 0,06 mol TN2 nKOH = 0,21 mol ; nAl(OH)3 = 0,03 mol Al3+ + 3OH-  Al(OH)3

a + 0,03 3(a + 0,03) a + 0,03 mol Al(OH)3 + OH-  AlO + 2H2 2O

(176)

Giáo viên: Th.S Nguyễn Ái Nhân Tel 0989 848 791 Email:nguyenainhan79@yahoo.com

Câu 29:Phát biểunào sau đâykhôngđúng ?

A Dungdịch đậm đặccủa Na2SiO3 vàK2SiO3 đượcgọilà thuỷtinhlỏng B.Đámcháy magiecóthể dập tắt bằngcát khô

C CF2Cl2 bịcấm sử dụng khithải rakhíquyểnthì phá huỷ tầng ozon

D Trongphịngthínghiệm, N2 điều chếbằngcách đun nóng dungdịch NH4NO2 bãohồ Mệnh đề B sai

Câu 30: Có4 dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúngvào dungdịch Ni Sốtrường hợp xuất ăn mịn điệnhố

A B C D

Điều kiện để có ăn mịnđiện hóa là:

Phải có hai kim loại khác chất hóa học, kim loại với phi kim Phải tiếp xúc với tiếp xúc với qua dây dẫn

Cùng nằm dung dịch chất điện li

Chỉ có Ni phản ứng với dung dịch CuSO4, AgNO3 thỏa mãnđiều kiện Chọn D

Câu 31:Thuỷphân este Z môi trường axit thu hai chất hữu X vàY (MX < MY) Bằng mộtphản ứngcóthểchuyểnhốXthành Y Chất Z khơng thể

A metyl propionat B metyl axetat C etyl axetat D vinyl axetat Viết phản ứngChỉ có metyl propionat khơng thỏa mãnChọn A

Câu 32: Tổng số hợp chất hữu no, đơn chức, mạch hở, có cơng thức phân tử C5H10O2, phản ứng với dungdịch NaOH khơng có phảnứngtrángbạclà

A B C D

Hợp chất hữu tác dụng với NaOH chứng tỏ phải axit este Các đồng phân chức axit:

C-C-C-C-COOH; C-C(C)-C-COOH; C-C-C(C)COOH; C-C(C)2COOH; Đồng phân chức este

C-COOC-C-C; C-COOC(C)C; C-C-COOC-C; C-C-C-COOC; C-C(C)-COOC Có đồng phân thỏa mãnđiều kiện đề Chọn D

Câu 33: Hoà tan hoàn toàn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M,thu dungdịch Y chứacác chất tancónồng độmol Hai kimloại X

A MgvàCa B BevàMg C MgvàSr D BevàCa Số mol HCl 0,2.1,25 =0,25 mol

2

2 2

2

M HCl MCl H

x x x

N HCl NCl H

x x x

   

Nếu axit vừa đủ: 2, 45 19, 0,125

M  

(M +N)/2 = 19,6 loại Vậy dư axit

Số mol HCl dư 0,25-4x

(177)

Email:nguyenainhan79@yahoo.com  M Be, N CaChọn D

Câu 34: Chocác cân sau

(1) 2HI (k)  H2 (k) + I2 (k) ;

(II) CaCO3 (r)  CaO (r) + CO2 (k) ; (III) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO2 (k) ; (IV) 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k)

Khigiảmáp suấtcủa hệ, sốcân bằngbịchuyểndịch theo chiềunghịchlà

A B C D

Những phản ứng mà có số mol chất khí trước sau phản ứng cân Khơng bị chuyển dịch thay đ ổi áp suấtĐó phản ứng (1), (3)

Chỉ có (II) (IV) bị chuyển dịch, (IV) bị chuyển dịch theo chiều nghịch Chọn D

Câu 35:Cho sơ đồchuyểnhoá:

3

2

H PO

KOH KOH

P O   X   Y  Z

Các chất X, Y, Z lần lượtlà:

A K3PO4, K2HPO4, KH2PO4 B KH2PO4, K2HPO4, K3PO4 C K3PO4, KH2PO4, K2HPO4 D KH2PO4, K3PO4, K2HPO4 Y +KOH Z Y phải chứa H linh động Loại B

Chỉ có K3PO4, KH2PO4, K2HPO4 thỏa mãn.Chọn C

Câu 36: Đốtcháyhoàntoàn m gam FeS2 lượng O2 vừa đủ,thu đượckhíX Hấpthụhết Xvào 1lít dungdịch chứa Ba(OH)2 0,15MvàKOH 0,1M, thu dung dịch Yvà 21,7 gam kếttủa Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất thêm kếttủa.Giá trị mlà

A 23,2 B 12,6 C 18,0 D 24,0

nBa2+ = 0,15 mol ; nOH- = 0,4 mol ; nBaSO3 = 0,1 mol FeS2 2SO2

SO2 + Ba(OH)2 BaSO3 + H2O (1) 0,1 0,1 0,1 mol

SO2 + OH- HSO3 0,2 0,2 mol nSO2 = 0,3 mol

nFeS2 = 0,15 mol m = 120.0,15 = 18gChọn C

Câu 37:Cho sơ đồchuyểnhoásau

0

2

0

H ,t

xt,t Z

2 Pd,PbCO t ,xt,p

C H   X  Y  Cao su bunaN Các chất X, Y, Z lần lượtlà:

A benzen; xiclohexan; amoniac B axetanđehit; ancol etylic; buta-1,3-đien C vinylaxetilen; buta-1,3-đien; stiren D vinylaxetilen; buta-1,3-đien; acrilonitrin

0

2

H ,t xt,t

2 2 Pd,PbCO 2

2C H HC C CH CH  H CCH CH CH CH CH CN Cao su bunaN

Chọn D

Câu 38: Đốtcháyhoàntoàn lượng hỗn hợp X gồm ancol (đều no,đa chức,mạch hở, có số nhóm

-OH) cần vừa đủVlítkhíO2,thu 11,2 lítkhíCO2 va 12,6 gam H2O (các thể tíchkhí đo đktc) Giá trị Vlà

(178)

Email:nguyenainhan79@yahoo.com 10

2

0,2 0, 0,2

2

n x

n

 

Vì số mol nước lớn số mol CO2Số mol ancol 0,7-0,5=0,2 mol

0,2n0, 5 n 2,

ancol có 2C phân tử, mà số nhóm OH ln bé số nguyên tử Cx=2 V = 3.2, 2.0, 2.22, 14, 56

2 lit

  

lítChọn A

Câu 39: Hỗn hợp X gồm alanin axit glutamic Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH (dư), thu dung dịch Y chứa (m+30,8) gam muối Mặt khác, cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dungdịch HCl, thu dungdịch Z chứa (m+36,5) gam muối.Giá trị mlà

A 112,2 B 165,6 C 123,8 D 171,0

nX = nHCl = mol

Gọi x số mol alanin, – x số mol glutamic 89x + 147(1 – x) = m

111x + 191(1-x) = m + 30,8 x = 0,6 mol

m = 0,6.89 +147.0,4 = 112,2gChọn A

Câu 40: Trongcác chất : xiclopropan, benzen, stiren, metyl acrylat, vinyl axetat,đimetyl ete, sốchất có khả làm mấtmàu nước bromlà

A B C D

II PHẦN RIÊNG [ 10 câu ]

Thísinhchỉ đượclàm một hai phần (phần A hoặc B)

A.Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từcâu 41đến câu 50)

Câu 41:Phát biểunào sau đúng?

A Khi đun C2H5Br với dungdịch KOHchỉ thu đươc etilen

B Dungdịch phenollàm phenolphtalein không màu chuyểnthànhmàu hồng C.Dãycác chất : C2H5Cl, C2H5Br, C2H5Icónhiệt độ sôi tăng dần từ trái sangphải D.Đun ancol etylic ở1400C (xúctác H2SO4 đặc)thu đimetyl ete

C2H5Cl, C2H5Br, C2H5I khơng có liên kết hidro nên khối lượng tăng nhiệt độ sơi tăng.Chọn C Câu 42: Chocác cặp chất vớitỉlệsố mol tương ứng sau :

(a) Fe3O4 vàCu (1:1) (b) SnvàZn (2:1) (c) ZnvàCu (1:1) (d) Fe2(SO4)vàCu (1:1) (e) FeCl2 vàCu (2:1) (g) FeCl3 Cu (1:1) Sốcặp chất tanhoàntoàn lượng dư dung dịch HCllỗngnónglà

A B C D

Các phản ứng(c), (e) không tan hết Phản ứng (g) không tan hết

Cu+2FeCl3 CuCl2 +2FeCl2 Chọn C

Câu 43: Cóbao nhiêu chất hữu mạch hở dùngđể điều chế4-metylpentan-2-olchỉbằngphảnứng cộng H2

(xúc tác Ni, t0)?

(179)

Email:nguyenainhan79@yahoo.com 11

3 2

3

CH CH CH C CH

CH O

   

; 2

3

CH C CH C CH

CH O

   

; 3

3

CH C CH C CH

CH O

   

2

3

CH C CH CH CH

CH OH

   

; 3

3

CH CH CH CH CH

CH OH

   

Có chất thỏa mãnChọn B

Câu 44: Hỗn hợp M gồm axit cacboxylic X, ancol Y (đều đơn chức, sốmol X gấp hai lần sốmol Y)vàeste Z đượctạo từXvàY Cho lượng M tácdụng vừa đủvới dungdịch chứa 0,2 mol NaOH,tạo 16,4 gam muốivà8,05 gam ancol Công thứccủa XvàYlà

A HCOOH vàCH3OH B CH3COOHvàCH3OH C HCOOHvàC3H7OH D CH3COOHvàC2H5OH nRCOONa = nNaOH = 0,2 mol

R + 67 = 16,4/0,2 = 82 R = 15

X CH3COOHLoại A C

Gọi số mol Y a số mol X 2a, Z b Số mol muối: 2a + b = 0,2

Số mol Y sau phản ứng với NaOH: a + b a + b < 0,2

MY > 8,05/0,2 = 40,25

 Y CH3OHLoại B Chọn D

Câu 45: Dung dịch X chứa ion: Ca2+, Na+, HCO3 Cl, số molcủa ionCl 0,1 Cho 1/2 dungdịch X phảnứng với dungdịch NaOH (dư),thu gam kết tủa Cho 1/2 dungdịch X lạiphản ứng với dungdịch Ca(OH)2 (dư), thu gam kếttủa Mặtkhác, đun sơi đếncạn dungdịch Xthìthu m gam chất rắn khan.Giá trị mlà

A 9,21 B 9,26 C 8,79 D 7.47

½ X + Ca(OH)2 dư gam kết tủa suy nHCO3- X = 0,03.2 = 0,06 mol ½ X + NaOH dư g kết tủa suy nCa2+ X = 0,02.2 = 0,04 mol

nNa+ = 0,06 + 0,1 – 0,04.2 = 0,08 mol

Khi đun sôi: 2HCO3-  CO32- + CO2 + H2O 0,06 0,03 0,03 0,03 mol

m = 0,04.40 + 0,08.23 + 0,1.35,5 + 0,03.60 = 8,79g Chọn C

Câu 46: Hỗn hợp X gồm CuOvàFe2O3.Hoàtanhoàntoàn 44 gam X dungdịch HCl (dư), sauphảnứng thu dung dịch chứa 85,25 gam muối Mặt khác, khử hoàn toàn 22 gam X CO (dư), cho hỗn hợpkhí thu sau phảnứng lội từtừqua dung dịch Ba(OH)2 (dư) thu m gam kếttủa Giá trị mlà

A 76,755 B 73,875 C 147,750 D 78,875 Gọi số mol CuO x, Fe2O3 y

80x + 160y = 44

135x + 162,5.2y = 85,25 x = 0,15, y = 0,2

nBaCO3 = nCO2 = 0,15/2 + 0,2.3/2 = 0,375 mol m = 0,375.197 = 73,875gChọn B

(180)

Email:nguyenainhan79@yahoo.com 12 (3) Dokhí thải từ phương tiện giao thơng

(4) Dokhísinh từ q trình quang hợp xanh

(5) Do nồng độcaocủacác ion kimloại : Pb2+, Hg2+, Mn2+, Cu2+ trongcác nguồn nước Những nhận định đúnglà:

A (1), (2), (3) B (2), (3), (5) C (1), (2), (4) D (2), (3), (4)

(4) Dokhísinh từ q trình quang hợp xanh khơng gọi nguyên nhân gây ô nhiễmLoại C D (5) Do nồng độcaocủacác ion kimloại : Pb2+, Hg2+, Mn2+, Cu2+ trongcác nguồn nước

( Gây ô nhiễm nước khơng khí)Loại BChọn A

Câu 48: Thuỷ phân hoàntoàn mol pentapeptit X, thu mol glyxin (Gly), mol alanin (Ala), mol valin (Val)và1 mol Phenylalanin (Phe).Thuỷphân khơnghồntồn X thu đipeptit Val-Phevàtripeptit Gly-Ala-Val khơng thu đ ược đipeptit Gly-Gly Chất Xcócơng thứclà

A Gly-Phe-Gly-Ala-Val B Gly-Ala-Val-Val-Phe C Gly-Ala-Val-Phe-Gly D Val-Phe-Gly-Ala-Gly

Thuỷ phân khơng hồn tồn X thu đipeptit Val-Phe tripeptit Gly-Ala-Val không thu đ ược đipeptit Gly-GlyLoại D, loại A

Mặt khác thuỷ phân hoàn toàn mol pentapeptit X, thu mol glyxin (Gly), mol alanin (Ala), mol valin (Val)và1 mol Phenylalanin (Phe)Loại BChọn C

Câu 49: Hỗn hợp bột X gồm Cu, Zn Đốt cháyhoàn toàn m gam X oxi (dư), thu 40,3 gam hỗn

hợp gồm CuO ZnO Mặt khác, cho 0,25 mol X phản ứng với lượng dư dung dịch KOH loãng nóng,thì thu 3,36lítkhíH2 (đktc) Phần trăm khối lượngcủa Cu X

A 19,81% B 29,72% C 39,63% D 59,44% nZn = nH2 = 0,15 mol

%mCu = 100 39,63% 65

15 , ,

64 ,



 Chọn C

Câu 50: Cho chất : (1) axit picric; (2) cumen; (3) xiclohexanol; (4) 1,2 -đihiđroxi-metylbenzen; (5) 4-metylphenol; (6) -naphtol.Các chất thuộcloại phenollà:

A (1), (3), (5), (6) B (1), (2), (4), (6) C (1), (2), (4), (5) D (1), (4), (5), (6) (2) cumen; (3) xiclohexanol khơng thuộc loại Phenol khơng có nhóm OH liên kết với vịng thơm

Loại A, B, C Chọn D

B.Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từcâu 51đến câu 60)

Câu 51: Cho 0,3 mol bột Cu 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 (loãng) Sau phảnứngxảy rahồntồn,thu VlítkhíNO (sản phẩm khửduy nhất,ở đktc).Giá trị Vlà

A 6,72 B 8,96 C 4,48 D 10,08

Giải

nNO3- = 0,6.2 = 1,2 mol ; nH+= 0,9.2 = 1,8 mol 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+2NO+4H2O 0,3 0,8 0,2 mol

3Fe2+ + 4H+ + NO3-  NO + 3Fe3+ + 2H2O 0,6 0,8 mol 0,2 mol

V = (0,2 + 0,2).22,4 = 8,96 lítChọn B Câu 52:Phát biểunào sau đâykhơng ?

A Trong mơi trường kiềm, muối Cr(III) có tính khử bị chất oxihố mạnh chuyển thành muối Cr(VI)

(181)

Email:nguyenainhan79@yahoo.com 13 Do Pb2+/Pb đứng trước 2H+/H2 dãy điệnhoánên Pb dễ dàngphảnứng với dungdịch HCllỗng nguội, giảiphóngkhíH2 thực tế phản ứng khó xẩy tạo thành PbCl2 tan bám bào Pb ngăn c ản sựtiếp xúc Pb với HCl.Nên mệnh đề sai.Chọn B

Câu 53: Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = Kết luận sau đâykhông đúng? A Khi pha lõang 10 lần dung dịch thu dung dịch có pH = B Độ điện li axit fomic giảm thêm dung dịch HCl

C Khi pha lõang dung dịch thìđộ điện li axit fomic tăng D Độ điện li axit fomic dung dịch 14,29%

Mệnh đề A với axit mạnh, mà axit fomic axit yếu nên mệnh đề A saiChọn A

Câu 54: Hợp chất hữu mạch hở X có cơng thức phân tử C5H10O Chất X không phản ứng với Na, thỏa mãn sơ đồ chuyển hóa sau:

3

0

2 4, c

,

 

H  CH COOH

H SO

đa

Ni t

X Y Este có mùi muối chín Tên X

A pentanal B 2– metylbutanal C 2,2– đimetylpropanal D 3– metylbutanal

Este có mùi muối chín isoamyl axetat CH3COOCH2CH2CH(CH3)2.Nên có D phù hợpChọn D Câu 55: Để đánh giá ô nhiễm kim loại nặng n ước thải nhà máy, người ta lấy nước, đặc thêm dung dịch Na2S vào thấy xuất kết tủa màu vàng Hiện tượng chứng tỏ nước thải bị ô nhiễm ion

A Fe2+ B Cu2+ C Pb2+ D Cd2+

PbS Ag2S kết tủa đen không tan n ước axit, FeS kết tủa đen, không tan n ước tan axit mạnh, CdS có kết tủa màu vàngChọn D

Câu 56: Cho sơ đồ phản ứng: 2

0

,

 

  

  H O CuO Br

H t t H

Stiren X Y Z

Trong X, Y, Z sản phẩm Cơng thức X, Y, Z lần l ượt là: A C6H5CHOHCH3, C6H5COCH3, C6H5COCH2Br

B C6H5CH2CH2OH, C6H5CH2CHO, C6H5CH2COOH C C6H5CH2CH2OH, C6H5CH2CHO, m-BrC6H4CH2COOH D C6H5CHOHCH3, C6H5COCH3, m-BrC6H4COCH3 Chỉ có A thỏa mãn Chọn A

Câu 57: Trung hòa hòan tòan 8,88 gam một amin (bậc một, mạch cacbon không phân nhánh) axit HCl,

tạo 17,64 gam muối Amin có cơng thức

A H2NCH2CH2CH2CH2NH2 B CH3CH2CH2NH2 C H2NCH2CH2NH2 D H2NCH2CH2CH2NH2

nHCl = 0,24 , 36 88 , 64 , 17   mol amin: R(NH2)x

M = x 37x

24 , 88 , 

Chọn x = 2 M = 74  R = 42 C3H6 H2NCH2CH2CH2NH2 Chọn D

Câu 58: Cho sơ đồ chuyển hóa:

Fe3O4 + dung dịch HI (dư)  X + Y + H2O

(182)

Giáo viên: Th.S Nguyễn Ái Nhân Tel 0989 848 791 Email:nguyenainhan79@yahoo.com 14

3

2

2Fe2I 2Fe I

Chọn C

Câu 59: Đốt cháy hòan tòan m gam hỗn hợp X gồm ba ancol (đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng), thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) 11,7 gam H2O Mặt khác, đun nóng m gam X với H2SO4 đặc tổng khối lượng ete tối đa thu

A 7,85 gam B 7,40 gam C 6,50 gam D 5,60 gam nCO2 = 0,4 mol ; nH2O = 0,65 mol

nCO2 < nH2O suy ancol no đơn ch ức: CnH2n + 1OH Từ số mol CO2 số mol nước tìmđược n = 1,6 nX = nH2O– nCO2 = 0,25 mol

Số mol ete =½ số mol ancol = 0,125 mol Ete: (CnH2n + 1)2O hay C2nH4n + 2O m = 0,125(28.1,6 +18) = 7,85gChọn B

Câu 60: Chất X có đặc điểm sau: phân tử có nhiều nhóm –OH, có vị ngọt, hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ

thường, phân tử có liên kết glicozit,làm mấtmàu nước brom Chất X

A xenlulozơ B mantozơ C glucozơ D saccarozơ

Chất X có vị nên loại A làm màu nước Brom nên loại D, có liên kết glicozit nên loại C Chọn B

Trênđây lời giải chi tiết đề thi tuyển sinh đại học khối B năm 2010, GV:TH.S Nguyễn Ái

Nhân– Trung tâm luyện thi TRI THỨC TRẺ thực hiện.

Đề thi giải chi tiết thời gian gấp rút, chắn khơng thể tránh khỏi sai sót Rất

(183)

Trang 1/6 - Mã đề thi 596

4

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

ĐỀ CHÍNH THỨC

(Đề thi có 06 trang)

ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2010 Mơn: HỐ HỌC; Khối A

Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phátđề

Mã đề thi 596 Họ, tên thí sinh:

Số báo danh:

Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố:

H = 1; He = 4; Li = 7; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85; Sr = 88; Ag = 108; Sn = 119; Cs = 133; Ba = 137; Pb = 207

I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40)

Câu 1: Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO 2− x mol OH− Dung dịch Y có chứa

(184)

Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O)

A 1 B 2 C 12 D 13

Áp dụng định luật bảo tồn điện tích cho dung dịch X ta có:0, 07.1=0, 02.2+ → =x x 0, 03 Áp dụng định luật bảo tồn điện tích cho dung dịch Y ta có:y=0, 04

Khi trộn dung dịch X với dung dịch Y ta có

0, 04 0, 03 0, 03

H+ + OH−→H O

Sau phản ứng dư 0,1 mol H+ [ ] 0, 01 10 0,1

H+ −

→ = = → pH =1→Chọn A

Câu 2: Cho 19,3 gam hỗn hợp bột gồm Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng : vào dung dịch chứa

0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m

A 6,40 B 16,53 C 12,00 D 12,80

Gọi x số mol Zn 2x số mol Cu, theo ta có: 65x +64.2x = 19,3→x = 0,1 Tức 0,1 mol Zn 0,2 mol Cu, 0,4 mol Fe3+

Zn đứng trước Cu dãy điện hóa nên xẩy phản ứng

3 2

2

0,1 0, 0,1 0,

Zn + Fe + →Zn + + Fe +

Sau xẩy phản ứng sau

3 2

2

0,1 0, 0,1 0,

Cu + Fe+ →Cu + + Fe +

Như Fe3+

vừa hết, Cu dư 0,1 mol Vậy khối lượng chất rắn Cu dư, có khối lượng 0,1.64 = 6,4 gam.→Chọn A

Câu 3: Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian

trong bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3

A 50% B 36% C 40% D 25%

Khối lượng trung bình hỗn hợp trước phản ứng 1,8.4 =7,2 Gọi x số mol N2 –x số mol H2

28x + 2(1-x) =7,2 →x =0,2 mol N2 0,8 mol H2 →Hiệu suất tính theo N2 Do khối lượng trước sau phản ứng không đổi nên ta có

1,8

0, 0, 0.1 0, X Y Y Y X M n n mol

M = n = = → = =

Phương trình tổng hợp NH3

2 2

0, 0,8

3

0, 0,8

N H NH

x x x

+

− −

   

→0, 2− +x 0,8 3− x + 2x=0, 9→ =x 0, 05mol

0, 05.100%

25% 0,

H = = →Chọn D

Câu 4: Trong số chất: C3H8, C3H7Cl, C3H8O C3H9N; chất có nhiềuđồng phân cấu tạo

A C3H7Cl B C3H8O C C3H8 D C3H9N

3

C H có đồng phân mạch bon., đồng phân

C H Cl có đồng phân mạch bon vị trí nhóm Cl, hai đồng phân

C H O có đồng phân chức ancol đồng phân chức ete

3

(185)

Vậy C H N3 9 có nhiều đồng phân nhất→ chọn D

Câu 5: Thực thí nghiệm sau:

(I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S

(III) Sục hỗn hợp khí NO2 O2 vào nước (IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng (V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF

Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy

A 3 B 6 C 5 D 4

Phản ứng (V VI) khơng phải phản ứng oxi hóa khử→ có phản ứng phản ứng oxi hóa khử→ chọn D (Phản ứng VI dùng để khắc chữ lên thủy tinh→Không dùng binh thủy tinh để đựng dung dịch HF)

Câu 6: Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí

so với H2 giảm Phát biểu nói cân là:

A Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ

B Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ

C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ

D Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Ta thấy: số mol trước phản ứng 2+1=3, số mol sau phản ứng

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng trước phản ứng sau phản ứng nên phản ứng thuận làm tăng tỉ khối, theo giả thiết tốn, tăng nhiệt độ tỉ khối hợp giảm , ta suy phản ứng thuận toả nhiệt→Chọn B

Câu 7: Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu lít dung dịch X

Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu 7,0 gam kết tủa Giá trị a, mtương ứng

A 0,04 4,8 B 0,07 3,2 C 0,08 4,8 D 0,14 2,4 Ta có:

3

11,82

0, 06 ; 0, 07

196 100

BaCO CaCO

n ↓ = = mol n ↓ = = →Chứng tỏ phản ứng có tạo thành hai muối axit trung hòa

2

3

2 (1)

0,12 0, 06

OH−+HCO− →CO −+H O

Tức lượng OH-chưa chuyển hết ion HCO3− →CO32− Từ thí nghiệm ta thấy số số mol

3 11,82 0, 06 196 BaCO CO

n − =n ↓ = =

Từ thí nghiệm ta có

0

2

3

3 2

(2) 0, 06 0, 06 0, 06

( ) (3)

0, 01 0, 01

t

Ca CO CaCO

Ca HCO CaCO CO H O

++ −→ ↓

→ ↓ + ↑ +

Từ (1) ta có số mol NaOH số mol OH-= 0,06 mol →m =0,06.40 =2,4 gam→ Ban đầu khối lượng NaOH 2,4.2 =4,8g

Số mol NaHCO3 0,06 + 2.0,01 =0,08 mol →Số mol NaHCO3 ban đầu 0,08.2 =0,16 mol Vậy nồng độ NaHCO3 0,16:2 =0,08M

(186)

Câu 8: Một phân tử saccarozơ có

A một gốc β-glucozơ gốc β-fructozơ B một gốc β-glucozơ gốc α-fructozơ

C hai gốc α-glucozơ D một gốc α-glucozơ gốc β-fructozơ Saccarozơ cấu tạo bới hai gốc α glucozơ β fructozơ →Chọn D

Câu 9: Oxi hoá hết 2,2 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức thành anđehit cần vừađủ 4,8 gam CuO Cho

toàn lượnganđehit tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 23,76 gam Ag Hai ancol là:

A C2H5OH, C2H5CH2OH B C2H5OH, C3H7CH2OH

C CH3OH, C2H5CH2OH D CH3OH, C2H5OH Số mol hỗn hợp hai ancol số mol CuO = 0,06 mol

Số mol Ag: 23, 76 0, 22 108

Ag

n = = mol Nhận xét:

2

acol Ag

n < n → hai ancol phải có ancol CH OH3 →loại A B , 4 2

CH OH HCHO Ag

x x

ROH R CHO Ag

y y

→ → ↓

2

4 0, 22(1) 0, 05

0, 06 0, 01

32 ( 17) 2, 2(2) 29

x y x

x y y

x R y R C H

+ = =    + = → =    + + =  = →  

→Chọn C

Câu 10: Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức X axit cacboxylic đơn chức Y, mạch hở có

cùng số nguyên tử C, tổng số mol hai chất 0,5 mol (số mol Y lớn số mol X) Nếu đốt cháy hồn tồn M thu 33,6 lít khí CO2 (đktc) 25,2 gam H2O Mặt khác, nếuđun nóng M với H2SO4 đặc để thực phảnứng este hố (hiệu suất 80%) số gam este thu

A 34,20 B 27,36 C 22,80 D 18,24

Số mol CO2 1,5 mol, số mol nước 1,4 mol Gọi công thức chung ancol axit C H Ox y z

2 2

2

0, 0, 0, 25

x y z

y C H O O xCO H O

x y

+ → +

Theo giả thiết ta có: 0,5x=1,5→x=3 Vậy ancol C3H7OH

0, 25y=1, 4→ =y 5, 6→Số nguyên tử hidro axit phải

Trường hợp 1: X C3H7OH Y CH2=CH-COOH

3 2

2 2

3

CH CH COOH

3

C H OH O CO H O

x x x

O CO H O

y y y

+ → +

= − + → +

0, 0,

4 1, 0,

x y x

x y y

+ = =

 

→

 + =  =

  thỏa mãn →loại trường hợp :(X C3H7OH Y HCCCOOH )

(187)

2

2 7

CH CH COOH+C CH CH COOC

0, 0, 0,

H SO

H OH H H O

= −        = − +

Khối lượng este thu 80

0, 2.114 18, 24 100

m= = g →Chọn D

Câu 11: Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na+; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl–; 0,006 mol HCO3–

0,001 mol NO3– Để loại bỏ hết Ca2+ X cần lượng vừađủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)2 Giá trị a

A 0,222 B 0,120 C 0,444 D 0,180

2

( )

2

Ca OH Ca OH

x x x

+ −

→ +

2

3

2 0, 006 0, 006

OH HCO CO H O

x

− + − → −+

2x 0, 006 x 0, 003

→ = → =

2

( ) 0, 003.74 0, 222

Ca OH

m = = g →Chọn A

Câu 12: Hỗn hợp khí sau khơng tồn tạiở nhiệt độ thường?

A H2 F2 B Cl2 O2 C H2S N2 D CO O2 Ta thấy H2 +F2 →2HFphản ứng xẩy bóng tối→Chọn A

Câu 13: Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,02 mol C2H2 0,03 mol H2 bình kín (xúc tác

Ni), thu hỗn hợp khí Y Cho Y lội từ từ vào bình nước brom (dư), sau kết thúc phản ứng, khối lượng bình tăng m gam có 280 ml hỗn hợp khí Z (đktc) Tỉ khối Z so với H2 10,08 Giá trị m

A 0,328 B 0,205 C 0,585 D 0,620

Khối lượng hỗn hợp X ban đầu là: 0,02.26 + 0,03.2= 0,58g

2 ,

2 2 2( ) 2( ) 2( )

: Ni t : du , du , , Br : du ,

X C H +H →Y C H H C H C H →Z H C H

Y tác dụng với dung dịch Brom khối lượng bình brom tăng khối lượng hidrocacbon khơng no

Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: khối lượng hỗn X khối lượng hỗn hợp Y độ tăng bình brom cộng với khối lượng hỗn hợp khí Z

10, 08.2 20,16

0, 0125.20,16 0, 252 0, 28 0, 0125 22, Z Z Z M m g n = =   → = =  = = 

→m = 0,58- 0,252 = 0,328g→Chọn A

Câu 14: Nung nóng cặp chất sau bình kín: (1) Fe + S (r), (2) Fe2O3 + CO (k), (3) Au + O2 (k),

(4) Cu + Cu(NO3)2 (r), (5) Cu + KNO3 (r), (6) Al + NaCl (r) Các trường hợp xảy phản ứng oxi hoá kim loại là:

A (1), (3), (6) B (2), (3), (4) C (1), (4), (5) D (2), (5), (6) Au không tác dụng với oxi nên nơi có (3) ta loại→ loại A B

NaCl không bị nhiệt phân nên khơng có phản ứng xẩy → nên nơi có (6) ta loại

→vậy cịn C.→Chọn C

Câu 15: Tổng số chất hữu mạch hở, có cơng thức phân tử C2H4O2

A 3 B 1 C 2 D 4

Các đồng phân CH C3 OO ,H HCOOCH3, CHO CH OH−

Câu 16: Có phát biểu sau:

(1) Lưu huỳnh, photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 (2) Ion Fe3+ có cấu hình electron viết gọn [Ar]3d5

(188)

(4) Phèn chua có cơng thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Các phát biểu là:

A (1), (3), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (3) D (1), (2), (4) Phèn chua có cơng thức K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O →(4) sai →nơi có (4) loại→ →Chọn C

Câu 17: Phát biểu sau đúng?

A Các kim loại: natri, bari, beriđều tác dụng vớinước nhiệtđộ thường

B Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện

C Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện

D Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần

-Các kim loại: natri, bari, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường→Sai trừ Be

-Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện →Sai, lục phương

-Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy

giảm dần.→Sai, không đồng đều, giảm tăng

-Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện→Đúng ( cơng electron xesi thấp)

→Chọn B

Câu 18: Hoà tan hoàn toàn m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Nếu cho 110 ml dung dịch

KOH 2M vào X thu 3a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu 2a gam kết tủa Giá trị m

A 32,20 B 24,15 C 17,71 D 16,10

Cách Dùng phương pháp đồ thị

Từ đồ thị ta có:

2 / 99 0, 28

7, 26

3 / 99 0, 22 0,106

2

a x

a

x x

a x

x x

−

 =

  =

 →

  =



 =



→2x = 0,2 < 0,22 nên loại trường hợp

(189)

Từ đồ thị ta có:

2 / 99 0, 28

0,1 / 99 0, 22

2

a x

x x

x

a x

x x

−

 =

 → =

 −

 =



thỏa mãn

Vậy khối lượng muối ZnSO4 là: 0,1.161 =16,1g→Chọn D

Cách Viếtphương trình phản ứng

Câu 19: Cho loại tơ: bông, tơ capron, tơxenlulozơ axetat, tơ tằm, tơ nitron, nilon-6,6 Sốtơ tổng hợp

A 3 B 4 C 2 D 5

-tơ capron, tơ nitron, nilon-6,6 tơ tổng hợp - tơ xenlulozơ axetat tơ bán tổng hợp - bông, tơ tằm tơ thiên nhiên

→Chọn A

Câu 20: Trong số phát biểu sau phenol (C6H5OH):

(1) Phenol tan nước tan nhiều dung dịch HCl (2) Phenol có tính axit, dung dịch phenol khơng làm đổi màu quỳ tím (3) Phenol dùng để sản xuất keo dán, chất diệt nấm mốc

(4) Phenol tham gia phản ứng brom nitro dễ benzen Các phát biểu là:

A (1), (2), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (3) D (1), (3), (4) (1)Phenol tan nước tan nhiều dung dịch HCl→Sai nên nơi có (1) ta

loại→ A,C, D→Chọn B

Câu 21: Có tripeptit (mạch hở) khác loại mà thủy phân hoàn toàn thu aminoaxit: glyxin, alanin phenylalanin?

Glyxin(A), alanin(B) phenylalanin(C)

ABC, ACB, BAC, BCA, CAB, CBA →Chọn D

A 3 B 9 C 4 D 6

Câu 22: Hỗn hợp khí X gồm đimetylamin hai hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy hoàn

toàn 100 ml hỗn hợp X lượng oxi vừa đủ, thu 550 ml hỗn hợp Y gồm khí nước Nếu cho Y qua dung dịch axit sunfuric đặc(dư) cịn lại 250 ml khí (các thể tích khí hơiđoở điều kiện) Công thức phân tử hai hiđrocacbon

(190)

13 26 Y, 12 Z? 2 550

H O CO N

V +V +V = ml

H2SO4 hấp thụ nước nên:

2 250

CO N

V +V = ml

Gọi công thức chung hỗn hợp C H Nx y z

2 2

2

100 50

x y z

y Z

C H N O xCO H O N y

+ → + +

50y 300 y

→ = → =

Mà đimetyl amin có số nguyên tử hidro 7→Số nguyên tử H trung bình hai hidrocacbon phải bé thua 7.→Loại A B ( số nguyên tử trung bình 7)

Nếu hai hidrocacbon la ancanl

2

ancal H O CO

V =V −V

Vì hỗn hợp X chứa đimetyl amin nên

2

H O CO X

V −V <V

2 2 2

( 1)

C H N + 0, 3,

n n

C H O nCO n H O

O CO N H O

+ + → + +

→ + +

2 2 C H N2 C H N2 2 300 250 50 100

H O CO ancal N ancal H O CO N X

V −V =V +V +V →V +V =V −V −V →V = − = ≠

→Loại C.→Chọn D

Câu 23: Phát biểu là:

A Khi thủy phân đến protein đơn giản cho hỗn hợp α-aminoaxit

B Khi cho dung dịch lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất phức màu xanh đậm

C Enzim amilaza xúc tác cho phảnứng thủy phân xenlulozơ thành mantozơ

D Axit nucleic polieste axit photphoric glucozơ

-Khi thủy phân đến protein đơn giản cho hỗn hợp α-aminoaxit→Đúng

-Khi cho dung dịch lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất phức màu xanh đậm.→Sai, màu xanh tím

-Enzim amilaza xúc tác cho phản ứng thủy phân xenlulozơ thành mantozơ.→Sai, tinh bột thành mantozơ

-Axit nucleic polieste axit photphoric glucozơ.→Sai, Axit nucleic polieste axit photphoric pentozơ

→Chọn A

Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp ancol đơn chức, thuộc dãy đồngđẳng, thu

3,808 lít khí CO2 (đktc) 5,4 gam H2O Giá trị m

A 4,72 B 5,42 C 7,42 D 5,72

2

3,808 0,17 22,

CO

n = = mol,

2

5, 0, 18

H O

n = = mol

Vì

2

H O CO

n >n →hỗn hợp ancol no đơn chức, số mol ancol số mol nước trừ số mol CO2 →

2 2

2

3

( 1)

0,13 0,13 ( 1)0,13

n n

n

C H OH O nCO n H O

n n + + → + + + 0,17 17 0,13 0,17 0,13 13 n n → = → = = 17

(14 18).0,13 (14 18).0,13 4, 72 13

ancol

m = n+ = + = g

→Chọn A

Câu 25: Nhận định sau nói nguyên tử: 26 X, 55 26

A X, Y thuộc nguyên tố hoá học

B X Z có số khối

C X Y có số nơtron

(191)

X, Y thuộc ngun tố hố học→Sai, ZX =13,ZY =26 -X Z có số khối→Đúng

-X Y có số nơtron→Sai, X có 26-13=13 cịn Y có 55-26 =29

-X, Z đồng vị nguyên tố hoá học→Sai, dựa vào khái niệm đồng vị ta thấy X Z không nguyên tố hóa học

→Chọn B

Câu 26: Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ x : y = : 5), thu

một sản phẩm khử dung dịch chứa muối sunfat Số mol electron lượng Fe nhường bị hoà tan

A 3x B y C 2x D 2y

Nếu : H SO2 4+Fe→FeSO4+H2(x= y)→Loại

Nếu :6H SO2 4 +2Fe→Fe SO2( 4 3) +3SO2 ↑ 6H O x y2 ( : =1: 3)→loại Chứng tỏ Fe dư tác dụng với Fe3+để Fe2+

2

4 2

2

Fe Fe e

x x

SO e H SO H O

y y

+

− +

→ +

+ + → +

2x= →y Chọn B

Câu 27: Axeton điều chế cách oxi hố cumen nhờ oxi, sau thuỷ phân dung dịch

H2SO4 loãng Để thu 145 gam axeton lượng cumen cần dùng (giả sử hiệu suất trình điều chế đạt 75%)

A 300 gam B 500 gam C 400 gam D 600 gam

6 ( 2) CH COCH3

126 58 145 145.126.100 420 58.75 O

C H CH CH C H OH

m m g → + → ← = =

→Chọn C

Câu 28: Cho chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Số chất tác dụng với

dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường

A 4 B 5 C 3 D 6

CO Fe(OH)3 không tác dụng được→Chỉ có năm chất cịn lại→Chọn B

Câu 29: Thuỷ phân hoàn toàn 0,2 mol este E cần dùng vừađủ 100 gam dung dịch NaOH 24%,

thu ancol 43,6 gam hỗn hợp muối hai axit cacboxylicđơn chức Hai axit

A HCOOH CH3COOH B CH3COOH C2H5COOH

C C2H5COOH C3H7COOH D HCOOH C2H5COOH dd

dd

.100% % 24.100 24

% 24 0,

100% 100 40

ct

ct NaOH

m C m

C m g n mol

m

= → = = = → = =

es

: :1

NaOH te

n n = →este cho este cho este ba chức (RCOO) R ' +3NaOH3 3RCOONa+R '( )3

0, 0, 0, 0,

OH → OO 43, 72, 67 0, RC Na

M = = →Phải có muối HCOONa( M =68)→loại B C Muối lại RCOONa

(192)

2 68 43,

75

3 0,

RCOONa

M

M +

= → = →Loại

Nếu muối HCOONa gấp hai lần muối RCOONa (0,2) HCOONa =0,4 mol

268 43,

82 OO

3 0,

RCOONa

M

M CH C Na

+ = → = →

→Chọn A

Câu 30: Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân

A bán kính ngun tử độ âmđiện tăng

B bán kính nguyên tử tăng, độ âmđiện giảm

C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng

D bán kính nguyên tử độ âmđiện giảm Từ Li đến F nguyên tố thuộc chu kì II

-Trong chu kì, từ trái qua phải theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân bán kính giảm, tính kim loại giảm, độ âm điện tăng, tính phi kim tăng

Câu 31: Cho 0,15 mol H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) vào 175 ml dung dịch HCl 2M, thu

dung dịch X Cho NaOH dư vào dung dịch X Sau phảnứng xảy hoàn toàn, số mol NaOH phản ứng

A 0,50 B 0,65 C 0,70 D 0,55

Câu 32: Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết

với lượng dư dung dịch HCl loãng, thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại X, Y

A natri magie B liti beri C kali canxi D kali bari Cách 1: gọi x số mol kim loại kiềm, y số mol kim loại kiềm thổ

Thay đáp án toán vào, cặp thỏa mãn ta chọn Cách 2:

Gọi kí hiệu hai kim loại kiềm M có hóa trị n với 1< <n

2 0,

0,

2

0, 0, 0, 25

n

M M ne

n

H+ e H

→ +

+ →

14,

M n

→ =

Vì 1< <n 2→14, 2<M <28,

Chỉ có Na Mg thỏa mãn →Chọn A

Câu 33: Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K Ba vào nước, thu dung dịch X

2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng : Trung hoà dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng muối tạo

Khi cho kim loại tác dụng với nước kim loại nhường electron cho nước nước nhận electron theo phương trình sau:

2

2 2

0, 24 0,12

(193)

2 4

2 2

4

6 0, 24

H SO H SO

x x x

HCl H Cl

x x x

H OH H O

x + − + − + − → + → + + → 0, 04 x → =

Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có

4

8, 94 0, 04.96 4.0, 04.35, 18, 46

muoi kl SO Cl

m =m +m − +m − = + + = g

→Chọn B

Câu 34:Cho sơ đồ chuyển hoá:

2

3 2 2

2 2 2

2 2

2 3

2

2 2

OO OO

OO OO O O OO

o t

Mn

C H Br Br CH CH CH Br

Br CH CH CH Br NaOH HO CH CH CH OH NaBr

HO CH CH CH OH CuO CHO CH CHO Cu H O

CHO CH CHO O H C CH C H

H C CH C H CH H CH CO CH C CH H O

+ + → − − − − − − − − + → − − − − + − − − − + → − − + + − − + → − − − − +    − − +

→Chọn A

Câu 35: Cho dung dịch: H2SO4 loãng, AgNO3, CuSO4, AgF Chất không tác dụng với

dung dịch

A KOH B BaCl2 C NH3 D NaNO3

Chỉ có NaNO3 khơng tác dụng với chất trên→ Chọn D

Câu 36: Phảnứngđiện phân dung dịch CuCl2 (vớiđiện cựctrơ) phảnứngăn mòn điện hoá xảy

khi nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là:

A Phản ứng xảy kèm theo phát sinh dòng điện

B Đều sinh Cu cực âm

C Phản ứng cực âm có tham gia kim loại ion kim loại

D Phản ứng cực dương oxi hố Cl– Điện phân dung dịch CuCl2

Cực âm (-) catot

2

Cu ++ e→Cu↓

Cực dương (+) anot

2Cl−→Cl ↑ +2e

Khi nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl xẩy tượng ăn mịn điện hóa Cực âm (-) catot

2

Zn→Zn ++ e

Cực dương (+) anot

2H++2e→H ↑

(194)

C H

3

CH −CH = −C CH −CH

Câu 37: Anken X hợp nước tạo thành 3-etylpentan-3-ol Tên X

A 3-etylpent-3-en B 2-etylpent-2-en C 3-etylpent-2-en D 3-etylpent-1-en Chỉ có 3-etylpent-2-en

→Chọn C

Câu 38: Cho sơ đồ chuyển hoá:

0 ,

3 17 33 3 17 35

(C H )(OCOC H ) +3H Ni t →(C H )(OCOC H ) ( )X

3 17 35 17 35

(C H )(OCOC H ) ( ) 3X + NaOH →3C H COONa Y( )+C H OH( )

17 35 OO ( ) 17 35 OO ( )

C H C Na Y +HCl→C H C H Z +NaCl

Vậy Z axit stearic→Chọn D

Câu 39: Phát biểukhông đúng là:

A Hiđro sunfua bị oxi hoá nước clo nhiệt độ thường

B Kim cương, than chì, fuleren dạng thù hình cacbon

C Tất nguyên tố halogen có số oxi hố: -1, +1, +3, +5 +7 hợp chất

D Trong công nghiệp, photpho sản xuất cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc 1200oC lò điện

Mệnh đề : Tất nguyên tố halogen có số oxi hố: -1, +1, +3, +5 +7 hợp chất Sai vì F có số oxhi hố -1 hợp chất, F khơng có số oxi hóa dương - F phi kim có độ âm điện mạnh F khơng có phân lớp d

Câu 40: Đốt cháy hoàn toàn este đơn chức, mạch hở X (phân tử có số liên kếtπ nhỏhơn 3), thu

được thể tích khí CO2 6/7 thể tích khí O2 phản ứng (các thể tích khí đo điều kiện) Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch KOH 0,7M thu dung dịch Y Cô cạn Y thu 12,88 gam chất rắn khan Giá trị m

A 7,20 B 6,66 C 8,88 D 10,56

Gọi công thức este đơn chức mạch hở làC Hn 2n−2aO2

2 2 2

3

( )

2

n n a

n a

C H − O + − − O →nCO + −n a H O

Theo giả thiết ta có:3

2

n a

n

− − =

Vì số liên kết pi X bé thua nên nghiệm hợp lí a =0 n=3 Vậy công thức phân tử este X C H O3 6 2

Nếu phản ứng vừa đủ số mol este số mol KOH→Khơng có giá trị m thỏa mãn

→Chứng tỏ KOH phải dư→ 12,88 gam chất rắn khan phải có RCOOK KOH dư.→Loại D Thử kết lại toán thấy m=8,88 thỏa mãn→Chọn C

II PHẦN RIÊNG [10 câu]

Thí sinh chỉ làm hai phần (phần A hoặc B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu41 đến câu 50)

Câu 41: Chất dùng để tẩy trắng giấy bột giấy công nghiệp

(195)

-CO2 khí gây hiệu ứng nhà kính, nạp vào loại nước giải khát nhằm tạo ga, dùng làm nước đá khô, dùng để chữa cháy…

-SO2được dùng để tẩy màu, tẩy trắng giấy bột giấy công nghiệp, tẩy màu q trình sản xuất đường, khí gây mưa axit,

-N2O cịn gọi khí vui

-NO2khí màu nâu, độc, dùng để sản xuất HNO3…

→Chọn B

Câu 42: Hỗn hợp X gồm mol aminoaxit no, mạch hở mol amin no, mạch hở X có khả

phảnứng tốiđa với mol HCl mol NaOH Đốt cháy hoàn toàn X thu mol CO2, x mol H2O y mol N2 Các giá trị x, y tương ứng

A 8 1,0 B 8 1,5 C 7 1,0 D 7 1,5 mol X tác dụng hết với 2mol HCl chứng tỏ amin có chứa 1N aminoaxit chứa 1N mol X tác dụng hết với 2mol NaOH chứng tỏ aminoaxit chứa hai nhóm COOH

Vậy công thức amin C H NHx y 2 aminoaxit C Hn 2n−1( OO )C H 2NH2

→Đốt cháy 2mol X giải phóng mol N2→ loại B D Theo giả thiết ta có:

2

x+ + = → + =n x n

x =1 n =3; x =2 n=2; x=3 n =1

Xét trường hợp Amin CH3NH2 aminoaxit C H C3 5( OO )H 2NH2

3 2 2

CH NH 2, 0,

1 2, 0,

( OO ) 4, 0,

1 4, 0,

CO H O N

C H C H NH CO H O N

→ + +

Thỏa mãn điều kiện toán→Chọn C

Câu 43: Từ 180 gam glucozơ, phương pháp lên men rượu, thu a gam ancol etylic (hiệu

suất 80%) Oxi hoá 0,1a gam ancol etylic bằngphương pháp lên men giấm, thu hỗn hợp X Để trung hoà hỗn hợp X cần 720 ml dung dịch NaOH 0,2M Hiệu suất trình lên men giấm

A 80% B 10% C 90% D 20%

6 12 2 2

180 92

men

C H O → C H OH+ CO ↑

Do hiệu suất lên men đạt 80% nên lượng C H OH2 5 th 92.80 73,

100 = g

Lấy 0,1a hay 0,1.73,6=7,36 gam lên men thành axit axetic

7, 36

0,16 46

C H OH

n = = mol

2 OO

men giam

C H OH+O →CH C H +H O

3 OO OONa+H2

0,144 0,144

CH C H+NaOH →CH C O

Hiệu suất % 0,144.100% 90% 0,16

H = = → Chọn C

Câu 44: Các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 là:

A CuO, Al, Mg B Zn, Cu, Fe C MgO, Na, Ba D Zn, Ni, Sn Cu không tác dụng với HCl →loại B

-CuO, MgO không tác dụng với AgNO3 →Loại A C→Chọn D

Câu 45: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O

Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phảnứng Giá trị k

(196)

2 14 2CrCl + 3Cl +2 KCl + 7H O3 2

K Cr O + HCl→

Số mol HCl đóng vai trò chất khử Số mol HCl tham gia phản ứng 14

Vậy

14

k= = →Chọn D

Câu 46: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3

0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2

A 0,030 B 0,010 C 0,020 D 0,015

2

3

0, 03 ; 0, 02 ; 0, 02

HCl CO HCO

n = mol n − = mol n − = mol

Trước tiên xẩy phản ứng sau:

3 3(1)

0, 02 0, 02 0, 02

H+ + CO − →HCO−

Sau phản ứng (1) HCl dư 0,03-0,02 =0,01 mol HCO3- 0,02+0,02 =0,04 mol Sẽ xẩy phản ứng sau

3 2

0, 01 0, 04 0, 01

H+ +HCO− →CO ↑ +H O

→Chọn B

Câu 47: Cho m gam hỗn hợp etanal propanal phảnứng hoàn toàn vớilượng dư dung dịch AgNO3

trong NH3, thu 43,2 gam kết tủa dung dịch chứa 17,5 gam muối amoni hai axit hữu Giá trị m

A 10,9 B 14,3 C 10,2 D 9,5

43, 0, 108

Ag

n = = mol

Gọi công thức chung hai adehit RCHO

3 4

2 OO 2

0, 0, 0, 0,

RCHO+ AgNO + NH +H O→RC NH + NH NO + Ag↓

4

OO 17, ( 62)0, 25,

RC NH

m = = R+ → =R

0, 2(25, 29) 10,

RCHO

m g

→ = + = →Chọn A

Câu 48: Hỗn hợp gồm 0,1 mol axit cacboxylic đơn chức 0,1 mol muối axit với kim

loại kiềm có tổng khối lượng 15,8 gam Tên axit

A axit propanoic B axit metanoic C axit etanoic D axit butanoic (0,1 )

( 45).0,1 ( 44 ).0,1 15,8 (0,1 )

RCOOH mol

R R M

RCOOM mol 

→ + + + + =

 

0, 2R+8, 0,1+ M =15,8

Nghiệm hợp lí R=15(C H3-) M=39(K)

→Axit CH C3 OOH →Chọn C

Câu 49: Đốt cháy hoàn toàn lượng hiđrocacbon X Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 (dư) tạo 29,55 gam kết tủa, dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm 19,35 gam so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu Công thức phân tử X

A C3H4 B C2H6 C C3H6 D C3H8

2

29, 55 0,15 197

CO

n = ↓=n = mol

Sản phẩm cháy gồm CO2và nước hấp thụ hết Ba(OH)2 nên

2 19, 35 2 19, 35

CO H O H O CO

m +m − ↓= −m →m = ↓ −m m −

2 29, 55 0,15.44 19, 35 3,

H O

m = − − = g

2 3, 0, 18 H O n mol → = = Vì 2

H O CO

(197)

Số mol hi drocacbon số mol nước trừ số mol CO2 =0,2-0,15 =0,05mol

2 2 2

3

( 1)

2

0, 05 0, 05 ( 1).0, 05

n n

n

C H O nCO n H O

n n

+

+ → + + +

Theo giả thiết ta có0, 05n=0,15→ =n 3→C H3 8→ Chọn D

Câu 50: Điện phân (vớiđiện cực trơ) dung dịch gồm NaCl CuSO4 có số mol, đến

catot xuất bọt khí dừng điện phân Trong trình điện phân trên, sản phẩm thu anot

A khí Cl2 O2 B khí H2 O2 C chỉ có khí Cl2 D khí Cl2 H2

Catot(-)

2

, ( ),

Cu + H+ H O Na+

2

2 (1)

2

2 (2)

Cu e Cu

x x x

H O e H OH

+

−

+ →

+ → ↑ +

Anot(+)

2

, ( ),

Cl OH− − H O SO −

2

2 (3)

0,

Cl Cl e

x x x

−→ ↑ +

2

2 4 (4)

0, 0, 25

H O O H e

x x x

+

→ ↑ + +

Khi catot xuất họt khí lúc nước bị điện phân catot, nước anot bị điện phân rồi, CuSO4 NaCl có số mol Nên catot Cu2+ nhận 2x mol e anot Cl- nhường x mol e nên H2O phải nhường x mol e nũa.→ khí Cl2 O2 anot → Chọn A

Trên lời giải chi tiết đề thi tuyển sinh đại học khối A năm 2009.

Các em học sinh địa bàn Diễn Châu – Yên Thành có thể đăng kí học trung tâm

luyện thi TRI THỨC TRẺ

Điạ chỉ: Nhà Thầy Nhân- Xóm 9- Hợp Thành Yên Thành- Nghệ An.

Trung tâm khai giảng lớp luyện thi dài hạn luyện thi cấp tốc.

Các em học sinh địa bàn Nghĩa Đàn, Quỳ Hợp, Quỳnh Lưu, Diễn Châu, Yên Thành,

Đô Lương địa bàn xã Hợp Thành xin vui lòng liên lạc với trung tâm TRI THỨC

TRẺ để hướng dẫn ơn tập mơn Tốn , lý Hóa với thầy cô giáo giỏi giảng

dạy.

Rất mong em học sinh đồng nghiệp góp ý cho lời giải để ngày

hồn thiện

Mọi đóng góp giảng xin vui lòng liên lạc với tác giả theo địa chỉ Email:nguyenainhan79@yahoo.com

(198)

ðỀ THI TUYỂN SINH VÀO CÁC TRƯỜNG ðẠI HỌC, KHỐI A, 2010 Phân tích, hướng dẫn giải :

ThS Phạm Ngọc Ân, Cộng tác viên Công ty Cổ phần Học liệu Sư phạm TRÂN TRỌNG CẢM ƠN

1 Ơng Ninh Quốc Tình, Giám đốc Cơng ty Cổ phần Học liệu Sư phạm

2 ThS Phạm Ngọc Bằng, Khoa Hoá học, ĐHSP Hà Nội xem đóng góp ý kiến 3 Phịng chế bản, Công ty Cổ phần Học liệu Sư phạm

Câu 1: Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol

SO − x mol OH— Dung

dịch Y có chứa ClO , NO4− 3− y mol H+; tổng số mol ClO4− NO3− 0,04 Trộn X Y ñược 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua ñiện li H2O)

A B C 12 D 13

Phân tích, hng dn gii:

Áp dụng bảo tồn điện tích cho dung dịch X : 0,07 = 0,02×2 + x ⇒ x = 0,03 (mol)

Áp dụng bảo tồn điện tích cho dung dịch Y : y = ( )

H ClO4 NO3

n + = n − +n − = 0,04 Khi trộn dung dịch X với dung dịch Y;

2

H OH H O (1)

0, 03 0, 03

+ + − →

→ ⇒

( ) ( ) ( )

1 H

0, 01

n 0, 04 0, 03 0, 01 mol H 0,1 10 M 0,1

+ −

+ d− = − = ⇒ = = =

⇒ pH = ⇒đáp án A

Câu 2: Cho 19,3 gam hỗn hợp bột Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng : vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu

(199)

ðặt nZn = x (mol) ⇒ nCu = 2x (mol) ⇒ 65x + 64.2x = 19,3 ⇒ x = 0,1 (mol)

3 2

Zn 2Fe Zn 2Fe 0,1 0,

Cu 2Fe Cu 2Fe 0,1 0,

+ + +

+ → + →

+ → + ←

⇒ kim loại sau phản ứng Cu dư : 0,1 (mol)

⇒ m=mCu( )d− =0,1 64ừ =6, gam( )⇒đáp án A

Câu 3: Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 ðun nóng X

một thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ

khối so với He Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3

A 50% B 36% C 40% D 25%

⇒ Hiệu suất phản ứng tính theo N2

Chọn ( )

2

X N

n =1⇒n =0, mol

( )

X Y

X Y Y

Y X

M n 1,8

0, m m n 0,

M = n = = = ⇒ =

2

N +3H ←→2NH

( )

( ) ( )

H 100% mol 0,1 100

H 25%

0,

H 0, 0,1 mol

= ⇒  ×

⇒ = =



→ − = 

2 N

sè mol khÝ gi¶m = 2n = 0,

⇒đáp án D

N2 28

H2 20,8

7,2

5,2

2

N

H

n 5, 2 1 n 2,8

(200)

phân c u o nh t

A C3H7Cl B C3H8O C C3H8 D C3H9N

Tổng số nguyên tử cacbon chất ⇒ liên kết với nguyên tố có hố trị cao (N có hố trị cao nhất), sốñồng phân tăng

⇒đáp án D

Câu 5: Thực thí nghiệm sau : (I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4

(II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S

(III) Sục hỗn hợp khí NO2 O2 vào nước

(IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng

(V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4đặc, nóng

(VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF

Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy

A B C D

(1) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

(2) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

(3) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

(4) MnO2 + 4HCl ñặc t

→MnCl2 + Cl2 + H2O

(5) 2Fe2O3 + 3H2SO4ñặc t

→ Fe2(SO4)3 + 3H2O

(6) SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O

Các phản ứng (5) (6) khơng có thay ựổi số oxi hố ⇒đáp án D

Định dạng
Số trang	221
Dung lượng	6,52 MB