[r]
(1)TUẦN 4 Ngày soạn : 8/9/2010
TIẾT : 8 Ngày dạy :11/9/2010
LUYỆN TẬP
:
TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT
I)Mục tiêu học
-HS ôn lại TCHH oxit bazơ, oxit axit axit -Rèn luyện làm tập định tính định lượng -Rèn luyện kỹ viết PTHH
II)Chuẩn bị -Bảng phụ
III)Tiến trình học 1)Ổn định lớp
2)Các hoạt động dạy -học
HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG
*Hoạt động1 GV: Treo bảng phụ
GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm hồn thành
HS: Thảo luận nhóm hồn thành GV: Gọi đại diện nhóm hồn thành, viết PTHH minh họa cho tính chất
HS: Trả lời GV: Nhận xét
GV: Treo bảng phụ, yêu cầu HS thảo luận nhóm hồn thành
HS: Thảo luận nhóm hoàn thành GV: Nhận xét, chốt
*Hoạt động
I)Kiến thức cần nhớ
1)Tính chất hóa học oxit
2) Tính chất hóa học axit
(1) (2)
Oxit baz
Oxit axit
(3) (3)
(5) (4)
(1)
A+B +D (2)+Q.tím
Axit
(2)GV: Cho BT yêu cầu HS thảo luận nhóm làm
Bài tập 1: Cho oxit sau : SO2,
CuO, Na2O, CaO, CO2 Hãy cho biết
oxit tác dụng với a)Nước c)NaOH b)HCl
Viết PTHH xảy (nếu có)
Bài tập 2: Hòa tan 6,5 gam Zn 100ml dd H2SO4 2M
a)Viết PTHH xảy
b)Tính thể tích khí H2 đktc
c)Tính CM dung dịch thu
sau phản ứng
HS: Thảo luận làm BT
GV: Gọi HS lên bảng làm BT HS: Hoàn thành
GV: Nhận xét , sửa chữa
II)Bài tập
BT1:
- Tác dụng với nước: SO2,
Na2O, CaO, CO2
-Tác dụng với HCl : CuO, Na2O, CaO
- Tác dụng với NaOH: SO2,
CO2
BT2:
a) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
1mol 1mol 1mol 1mol 0,1mol 0,2mol ymol xmol n = 656,5 = 0,1(mol)
n = 0,1 = 0,2(mol) b)
Lập tỉ số 0,21 > 0,11 => H2SO4
dư, Zn tham gia phản ứng hết Vậy ta tính tốn theo số mol Zn
n = x = 0,1 11 = 0,1(mol) V = 0,1 22,4 = 2,24(l)
c) Dung dịch thu sau phản ứng gồm :ZnSO4 , H2SO4 dư
n = y = 0,1 11 = 0,1(mol) n = 0,1 11 = 0,1(mol) n = 0,2 - 0,1= 0,1(mol) CM = 010,1 = 1(M)
CM =
0,1
01 = 1(M)
3)Dặn dò
- Làm BTVN: 2,3,4, 5/SGK - Xem trước thực hành IV)Rút kinh nghiệm
Zn H2SO4
H2
H2
ZnSO4
H2SO4(t/g p.ứ)
H2SO4(dư)
ZnSO4
(3)(4)1)Tính chất hóa học oxit
2) Tính chất hóa học axit
(1) (2)
Oxit baz
Oxit axit
(3) (3)
(5) (4)
A+B +D (2)
+Q.tím
Axit