- Rèn luyện kỹ năng viết và cân bằng phương trình phản ứng, nhận biết được các hợp chất vô cơ.. Kỹ năng phân tích, xác định nồng các dung dịch.[r]
(1)ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II (2011 - 2012) MƠN: HĨA HỌC
Thời gian: 60 phút (không kể thời gian giao đề) I Mục tiêu đề kiểm tra: (ĐỀ SỐ 2)
1 Kiến thức:
- Chủ đề 1: Chương IV Oxi – khơng khí - Chủ đề 2: Chương V Hiđro – Nước - Chủ đề 3: Chương VI Dung dịch 2 Kĩ năng:
- Rèn luyện kỹ viết cân phương trình phản ứng, nhận biết hợp chất vơ Kỹ phân tích, xác định nồng dung dịch
3 Thái độ:
- Xây dựng lịng tin tính đốn HS giải vấn đề - Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc khoa học
II. Đối tượng: Học sinh trung bình – III Hình thức đề kiểm tra: Tự luận
(2)Nội dung kiến thức
Mức độ nhận thức
Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng
cao
1.OXI – KHƠNG KHÍ
(10 tiết)
Nêu tính chất hóa học viết PTHH hiđro
Nắm cách cân PTHH
Số câu hỏi câu câu 2 câu
Số điểm điểm điểm 4 điểm
40% 2.HIĐRO –
NƯỚC ( 13 tiết)
Nắm phản ứng hóa hợp ? Viết PTHH
Biết phân loại gọi tên hợp chất axit – bazơ – muối
Số câu hỏi câu câu 2 câu
Số điểm điểm điểm 3 điểm
30%
3 DUNG DỊCH (8tiết)
Xác định số mol chất tan nồng độ mol dung dịch
Biết cách lập luận suy
ra khối lượng dung dịch qua tính
C%
Số câu hỏi 1/2 câu 1/2 câu 1 câu
Số điểm 1,5 điểm 1,5 điểm 3 điểm
30% 3.Tổng số câu
Tổng số điểm
(3)V NỘI DUNG ĐỀ KIỂM TRA
* ĐỀ SỐ 2: A Lý Thuyết:
Câu 1: (2điểm)
Nêu tính chất hóa học khí hiđro Viết PTHH minh họa ? Câu 2: (1 điểm)
Thế phản ứng hóa hợp ? cho ví dụ PTHH ? Câu 3: (2 điểm)
Cho hợp chất có cơng thức hóa học sau: Ca(OH)2 ; H2SO4 ; Fe(OH)3; Na2SO4;
HCl; Ba(HCO3)2 Hãy cho biết hợp chất axit? Bazơ ? Muối ? gọi tên hợp chất
đó ?
B Bài Tập: Câu 4: (2 điểm)
Cân PTHH sau: a H2 + O2 H2O
b Fe2O3 + CO Fe + CO2
c Fe + HCl FeCl2 + H2
d KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
Câu 5: (3 điểm)
Biết 400ml dung dịch có chứa 20 g NaOH a Hãy tính nồng độ mol dung dịch ? b Biết ml dung dịch có khối lượng 1,2 g
Tính nồng độ % dung dịch ?
(Biết Na = 23, H = 1, O = 16)
(4)Câu 1: (2điểm)
- Nêu tính chất 0,5đ - Viết PT 0,5đ
Oxi có tính chất hóa học bản: 1 Tác dụng với phi kim
S + O2 SO2
2 Tác dụng với kim loại
3Fe + 2O2 Fe3O4
32 Tác dụng với hợp chất
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
(hs viết PTHH khác ) Câu 2: (2điểm)
- Nêu khái niệm 0,5 điểm - viết PTHH 0,5 điểm
VD: Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O Câu 3: (2 điểm)
- Phân loại 0,5đ, gọi tên chất 0,25đ
AXIT TÊN GỌI BAZƠ TÊN GỌI MUỐI TÊN GỌI
H2SO4 Axit sunfuric Ca(OH)2 Canxi hiđroxit Na2SO4 Natri sunfat
HCl Axit clohiđric Fe(OH)3 Sắt III hiđroxit Ba(HCO3)2 Bari hiđro
cacbonat
Câu 4: (2 điểm)
- Cân PT 0,5đ
a 2H2 + O2 2H2O
b Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
c Fe + 2HCl FeCl2 + H2
d 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 Câu 5: (2 điểm)
a nNaOH = m : M = 20 : 40 = 0,5 (mol) (0,5đ)
Đổi 400ml = 0,4 lit
=> CM = n : Vdd = 0,5 : 0,4 = 1,25 (M) hay mol/l (1đ)
b mddNaOH = 400 1,2 = 480 g (0,5đ)
=> C% = (mct : mdd ) 100% = (20 : 480) 100% = 4,17 % (1đ)
t0
t0
t0
t0