thu được bằng phương pháp đó có lẫn tạp chất là khí HCl và hơi nước. Trình bày cách loại bỏ tạp chất để thu được khí hiđro tinh khiết.. Hãy viết một số PTHH trong đó các loại hợp chất k[r]
(1)CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN 1. Cho oxit : Fe2O3 ; Al2O3 ; CO2 ; N2O5 ; CO ; BaO ; SiO2
các oxit phản ứng với nước nhiệt độ thường
A Fe2O3 ; CO2 ; N2O5 B Al2O3 ; BaO ; SiO2
C CO2 ; N2O5 ; BaO D CO2 ; CO ; BaO
Mức độ: Nhận biết
2. Oxit axit
A CO2, P2O5, CO, SiO2, SO2, SO3
B CO, CO2, P2O5, SO2, SO3
C CO2, SiO2, P2O5, SO2, SO3
D CO2, P2O5, SO2, SO3, Fe2O3 Mức độ: Nhận biết
3 Khử 9,72 gam oxit kim loại hoá trị II khí hidro thu 7,8 gam kim loại Công thức oxit kim loại
A. FeO B. ZnO C. CuO D. NiO
Mức độ: Vận dụng
4. Khí X có đặc điểm : Là oxit axit
Nặng khí NO2 Khí X
A CO2 B Cl2 C HCl D SO2
Mức độ: Thông hiểu
5. Chỉ dùng thêm nước giấy quỳ tím phân biệt oxit A MgO; Na2O; K2O
B P2O5; MgO; K2O
C Al2O3; ZnO; Na2O
D SiO2; MgO; FeO Mức độ: Thông hiểu
6 3,10 gam Na2O hoà tan nước để 100 ml dung dịch Nồng độ dung
dịch
A 0,05 M B 0,5 M C 0,10 M D 1,0 M
Mức độ: Vận dụng
7. Chất tác dụng với nước cho dung dịch làm phenolphtalein không màu
chuyển thành màu hồng
A CO2 B K2O C P2O5 D SO2
Mức độ: Biết
8. Các bazơ kiềm
A NaCl, NaOH, Mg(OH)2, Mg(NO3)2, Fe(OH)3, Fe2O3
B NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3
C NaOH, Mg(OH)2
D NaOH, KOH,Ba(OH)2
Mức độ: Biết
9. Các bazơ không tan
(2)B Mg(OH)2, Fe(OH)3, H3PO4
C NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3
D Mg(OH)2, Fe(OH)3 Mức độ: Biết
10.Cho chất : Cu ; MgO ; NaNO3 ; CaCO3 ; Mg(OH)2 ; HCl ; Fe ; CO2 Axit sunfuric
loãng phản ứng với :
A Cu ; MgO ; CaCO3 ; Mg(OH)2
B MgO ; CaCO3 ; Mg(OH)2 ; Fe
C CaCO3 ; HCl ; Fe ; CO2
D Fe ; MgO ; NaNO3 ; HCl Mức độ: Biết
11.Trong tính chất sau, tính chất khơng phải tính chất axit : A Vị chua
B Phản ứng với kim loại giải phóng khí H2
C Phản ứng với oxit axit D Phản ứng với muối
Mức độ: Biết
12.Cho chất : CuO ; SO2 ; H2SO4 ; Cu(OH)2 ; Al2O3 ; Fe ; K2SO4 ; CuSO4 Dung dịch
NaOH phản ứng với : A Al2O3 ; Fe ; K2SO4 ; SO2
B Al2O3 ; H2SO4 ; SO2 ; CuSO4
C SO2 ; H2SO4 ; Cu(OH)2 ; Al2O3
D H2SO4 ; Al2O3 ; Fe ; CuSO4 Mức độ: Biết
13. Dung dịch muối AlCl3 lẫn tạp chất CuCl2 Chất làm muối nhơm là:
A. AgNO3 ; B. Zn C. Mg ; D. Al ; Mức độ: Hiểu
14 Trong chất sau đây, chất làm quỳ tím chuyển màu xanh là: A H2O B dung dịch H2SO4
C dung dịch KOH D dung dịch Na2SO4 Mức độ: Biết
15 Cho200gam hỗn hợp NaCl KCl tác dụng với dung dịch AgNO3 (lấy dư) thu
400 gam kết tủa Thành phần phần trăm khối lượng muối clorua hỗn hợp ban đầu là:
A. 50% 50% B. 14% 86%
C. 20% 80% D. 40% 60%
Mức độ: Vận dụng cấp độ cao
16 Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch chứa gam muối sunfat kim loại
hoá trị II lọc kết tủa tách đem nung nóng thu gam oxit kim loại hố trị II Cơng thức muối sunfat là:
(3)17.Dãy kim loại xếp theo chiều tính kim loại tăng dần : A K , Na , Al , Fe
B Cu , Zn, Fe , Mg C Fe , Mg, Na, K D Ag, Cu, Al , Fe
Mức độ: Biết
18. Cặp kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường : A Na, Al
B K, Na C Al, Cu D Mg, K
Mức độ: Biết
19. Dãy gồm kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 :
A Na, Al, Cu B Al, Fe, Mg, Cu C Na, Al, Fe, K D K, Mg, Ag, Fe
Mức độ: Biết
20 Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng :
A Na, Al, Cu, Mg B Zn, Mg, Na, Al C Na, Fe, Cu, K, Mg D K, Na, Al, Ag
Mức độ: Biết
21.Điều chế nhôm theo cách :
A Dùng than chì để khử Al2O3 nhiệt độ cao
B Điện phân dung dịch muối nhơm C Điện phân Al2O3 nóng chảy
D Dùng kim loại Na đẩy Al khỏi dung dịch muối nhôm
Mức độ: Biết
22. Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch CuSO4 Hiện tượng quan sát :
A Kim loại Na đẩy Cu khỏi dung dịch B Na tan tạo dung dịch kiềm
C Na tan giải phóng khí H2 Sau phản ứng dung dịch màu, thu kết tủa màu
xanh
D Na tan, sau phản ứng thu Cu khí SO2 Mức độ: Hiểu
23. Cho hỗn hợp Al Fe dạng bột tác dụng với dung dịch CuSO4 khuấy kĩ để phản
úng xảy hoàn toàn, thu dung dịch muối tan chất kết tủa Thành phần dung dịch kết tủa gồm chất
(4)B Al2(SO4)3, FeSO4 CuSO4 Cu
C Al2(SO4)3, FeSO4 CuSO4 Cu, Al
D Al2(SO4)3, FeSO4 CuSO4 Al, Fe Mức độ: Vận dụng
24. Cho hỗn hợp gồm Mg Fe dạng bột tác dụng với dung dịch CuCl2 khuấy
để phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch kết tủa gồm kim loại Thành phần dung dịch thu gồm chất
A MgCl2 B MgCl2, CuCl2
C MgCl2, FeCl2 D FeCl2 Mức độ: Vận dụng
25 Đốt cháy kim loại M lượng dư oxi, thu oxit M chiếm 70%
khối lượng Kim loại M
A MgO B Fe2O3 C Fe3O4 D CuO
Mức độ: Vân dụng
26. Đốt cháy hết 0,36 g bột Mg khơng khí, thu chất rắn A Hồ tan hết A lượng vừa đủ 100 ml dung dịch HCl loãng, thu dung dịch A1 Nồng độ mol
của dung dịch HCl dùng nồng độ muối dung dịch A1
A 0,3M 0,6M B 0,15M 0,3M
C 0,3M 0,15M D 0,6M 0,3M
Mức độ: Vận dụng cấp độ cao
27. Cho 2,016 g kim loại M tác dụng vừa hết với oxi khơng khí, thu 2,52 g oxit Oxit kim loại M
A MgO B Fe2O3 C Fe3O4 D CuO
Mức độ: Vận dụng
28. Cho 23,676 g hỗn hợp kim loại Mg, Al, Cu tác dụng hết với O2, thu 34,14 g
hỗn hợp gồm oxit Hỏi để hồ tan hết lượng hỗn hợp oxit cần ml dung dịch hỗn hợp axit HCl 3M H2SO41,5M
A 218ml B 109ml C 300ml D 200ml
Mức độ: Vận dụng
29. Đốt cháy bột đồng khơng khí thời gian ngắn Sau kết thúc phản ứng thấy khối lượng chất rắn thu tăng 16,67% so với khối lượng bột Cu ban đầu Thành phần % theo khối lượng Cu chất rắn thu sau đun nóng
A 71,43% B 20% C 28,57% D 16,67%
Mức độ: Vận dụng cấp độ cao
30. Cho hỗn hợp Cu Mg số mol Đốt nóng m1 g hỗn hợp khơng khí
(5)A 10,56 g B 5,28 g C 10,65 g D 21,12 g
Mức độ: Vận dụng
31. Cho 2,016 g kim loại M có hố trị khơng đổi tác dụng hết với oxi, thu 2,784 g chất rắn Hãy xác định kim loại
A Mg B Mn C Pb D Fe
Mức độ: Vận dụng
32. Cho 6,93 g hỗn hợp gồm Mg Al dạng bột tác dụng hết với dung dịch HCl, thu
được dung dịch A Cô cạn cẩn thận dung dịch A thu 31,425 g muối khan Thành phần % theo khối lượng Mg Al hỗn hợp
A 58,44% 41,56% B 41,56% 58,44%
C 41,65% 58,35% D 58,35% 41,65%
Mức độ: Vận dụng
33. Cho 2,88 g hỗn hợp A gồm kim loại M hoá trị II khơng đổi oxit tác dụng hết với dung dịch HCl, thấy giải phóng 1,008 lit khí hiđro (đktc) thu dung dịch A1 Cơ cẩn thận dung dịch A1 thu 8,55 g muối khan M
A Mg B Zn C Ca D Ni
Mức độ: Vận dụng
34. Cho 3,6 g hỗn hợp Mg Al tác dụng hết với oxi đun nóng, thu chất rắn có khối lượng 6,48 g Hỏi để hồ tan vừa hết lượng chất rắn cần phải dùng ml dung dịch HCl 4M
A 200ml B 60ml C 90ml D 100ml
Mức độ: Vận dụng
35 Để hoà tan hết g oxit kim loại có hố trị không đổi cần dùng vừa đủ 25 g dung dịch HCl 29,2% Xác định oxit kim loại làm thí nghiệm
A Al2O3 B MgO C ZnO D CuO
Mức độ: Vận dụng
36. Nung nóng 1,97 g muối cacbonat kim loại M có hố trị không đổi hợp chất, thu chất màu trắng Cho chất rắn tác dụng hết với nước, phản ứng xảy mãnh liệt Thêm vào dung dịch lượng dư H2SO4 loãng, thấy tạo thành 2,33 g kết tủa trắng Hãy
xác định công thức muối cacbonat
A CaCO3 B MgCO3 C ZnCO3 D BaCO3
Mức độ: Vận dụng cấp độ cao
37. Cho g hỗn hợp gồm Al oxit tác dụng hồn tồn với dung dịch NaOH 25% ( D = 1,28 g/ml ), thấy giải phóng 3,36 lit H2 (đktc ) Số mol NaOH phản ứng
(6)A 0,220 B 0,224 C 0,112 D 0,336
Mức độ: Vận dụng
39.Dãy gồm chất muối axit : A NaHCO3, CaCO3, Na2CO3
B Mg(HCO3)2, NaHCO3, Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2
C Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2, BaCO3
D Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2, CaCO3 Mức độ: Biết
39.Dãy gồm muối tan nước : A CaCO3, BaCO3, Na2CO3, Mg(HCO3)2
B BaCO3, NaHCO3, Mg(HCO3)2, Mg(HCO3)2
C CaCO3, BaCO3, NaHCO3, MgCO3
D Na2CO3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2 Mức độ: Biết
40.Dãy gồm chất bị nhiệt phân hủy giải phóng khí cacbonic oxit bazơ : A Na2CO3, MgCO3, Ca(HCO3)2, BaCO3
B NaHCO3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2
C CaCO3, MgCO3, BaCO3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2
D NaHCO3, CaCO3, MgCO3, BaCO3 Mức độ: Hiểu
41.Dãy muối phản ứng với dung dịch NaOH :
A Na2CO3, NaHCO3, MgCO3
B NaHCO3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2
C Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, BaCO3
D CaCO3, BaCO3, Na2CO3, MgCO3 Mức độ: Biết
42.Dãy muối phản ứng với dung dịch Ba(HCO3)2 :
A Na2CO3, CaCO3 B NaHCO3, MgCO3
C K2SO4, Na2CO3 D NaNO3, KNO3 Mức độ: Hiểu
43.Dãy nguyên tố nhóm VII :
A F, Cl, O, N B F, Cl, Br, I
C O, I, S, F D F, I, N, Br
Mức độ: Biết
44.Dãy nguyên tố thuộc chu kỳ II :
A F, Cl, Br, I B F, N, I, O
C N, Cl, Br, O D N, O, F
Mức độ: Biết
(7)A F2, Cl2, Br2, I2 B S, Cl2, F2, O2
C I2, Br2, Cl2, F2 D F2, Cl2, S, N2 Mức độ: Biết
46.Dãy đơn chất có tính chất hóa học tương tự clo :
A N2, O2, F2 B F2, Br2, I2
C S, O2, F2 D Br2, O2, S
Mức độ: Biết
47.Dãy đơn chất tạo nên từ nguyên tố mà nguyên tử chúng có
electron lớp
A N2, O2, F2 B F2, Cl2, Br2, I2
C S, O2, Br2 D O2, Cl2, F2
Mức độ: Biết
48.Dãy nguyên tố mà nguyên tử có lớp electron :
A F, Cl, O B F, Br, I
C O, S, Cl D N, O, F
Mức độ: Biết
49.Lưu huỳnh đioxit tạo thành từ cặp chất sau :
A Na2SO4 + CuCl2 B Na2SO4 + NaCl
C K2SO3 + HCl D K2SO4 + HCl
Mức độ: Biết
50. Nhóm gồm khí phản ứng với oxi :
A CO, CO2 B CO, H2 C O2, CO2 D H2, CO2
Mức độ: Biết
51. Nhóm gồm khí phản ứng với dung dịch NaOH điều kiện thường :
A H2, Cl2 B CO, CO2 C Cl2, CO2 D H2, CO
Mức độ: Biết
52. Nhóm gồm khí khử oxit CuO nhiệt độ cao :
A CO, H2 B Cl2, CO2 C CO, CO2 D Cl2, CO
Mức độ: Biết
53. Nhóm gồm nguyên tố phi kim xếp theo chiều tính phi kim tăng
dần :
A F, N, P, As B F, O, N, P, As
C O, N, P, As D As, P, N, O, F
Mức độ: Biết
54. Nhóm gồm nguyên tố phi kim xếp theo chiều tính phi kim giảm dần :
A Si, Cl, S, P B Cl, S, P, Si
C Si, S, P, Cl D Si, Cl, P, S
Mức độ: Biết
55. Đốt cháy 7,2 g loại than chứa tạp chất trơ khí oxi dư Cho tồn sản phẩm cháy vào bình đựng lượng dư dung dịch NaOH Sau thêm vào bình lượng dư dung dịch BaCl2, thấy tạo thành 114,26 g kết tủa trắng Hàm lượng cacbon loại than
(8)A 97,67% B 96,67% C 80,00% D 75,00%
Mức độ: Vận dụng
56 Dãy công thức sau biểu diễn chất hidrocacbon no:
A. C2H4, C3H6, C4H8, C5H10
B C2H6 , C3H8 , C4H10 , C4H12
C C2H2 , C3H4 , C4H6 , C5H8
D C2H6O , C3H8O, C4H10O, C4H12O
57 Một hidrocacbon có chứa 85,7% cacbon 14,3% hiđro theo khối lượng Công thức
nào phù hợp với hidrocacbon đó?
(I) CH4 (II) C2H4 (III) C6H6 (IV) C3H6
A. Công thức (II) (I) B. Công thức (III)
C. Công thức (IV) (III) D. Công thức (II) (IV)
58. Để loại bỏ khí etylen hỗn hợp với metan người ta dùng
A. Nước B. Hidro C Dung dịch brom D. Khí oxi
59 Đốt cháy hoàn toàn 29 gam hidrocacbon no có dạng CnH2n+2 thu 45 gam
nước Cơng thức hidrocacbon
A. CH3 CH3 B. CH3 CH2 CH3
C. CH3 CH(CH3) CH3 D. CH3 CH(CH3) CH2 CH3
60. Hợp chất hữu có số nguyên tử hiđro số nguyên tử cacbon làm màu
dung dịch brom Hợp chất
A Metan B Etan C Axetilen D Benzen
61. Hợp chất hữu có số nguyên tử hiđro số nguyên tử cacbon tham gia phản ứng thế, khơng tham gia phản ứng cộng Hợp chất
A Metan B Etilen C Axetilen D Benzen
62. Một hợp chất hữu chất khí tan nước, tham gia phản ứng cộng brom, cháy tỏa nhiều nhiệt, tạo thành khí cacbonic nước Đốt cháy hồn tồn mol khí sinh khí cacbonic mol nước Hợp chất
A Metan B Etilen C Axetilen D Benzen
63. Trong nhóm hiđrocacbon sau, nhóm hiđrocacbon có phản ứng đặc trưng phản ứng cộng :
A C2H4 , CH4 ; B C2H4 , C6H6
C C2H4 , C2H2 ; D C2H2 , C6H6
64. Hợp chất hữu vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với dung dịch NaOH Hợp chất
hữu có cơng thức :
A C2H6O ; B C6H6 ; C C2H4 ; D C2H4O2
65. Để nhận lọ đựng dung dịch không màu : CH3COOH, C6H12O6 ; C2H5OH bị
mất nhãn, dùng cách cách sau để nhận ba dung dịch : A Giấy quỳ tím
(9)C Giấy quỳ tím Na
D Giấy quỳ tím dung dịch Ag2O/NH3 66. Dãy gồm chất có liên kết đơn :
A Metan, etilen, axetilen B Rượu etylic, metan, etan C Benzen, rượu etylic, axit axetic D Etan, etilen, axit axetic
67. Dãy gồm chất có liên kết đơi : A Axit axetic, etilen
B Benzen, axetilen C Rượu etylic, etan D Metan, etilen
68. Một hợp chất chất rắn, tan nhiều nước, có phản ứng tráng gương Hợp chất có cơng thức :
A C12H22O11 ; B CaCO3 ;
C (C17H35COO)3C3H5 ; D C6H12O6
69. Trong chất sau : Mg, Cu, MgO, KOH, Na2SO4, Na2SO3 Axit axetic tác dụng
được với :
A Cu, MgO, Na2SO4, Na2SO3
B MgO, KOH, Na2SO4, Na2SO3
C Mg, Cu, MgO, KOH D Mg, MgO, KOH, Na2SO3 70. Dãy gồm chất tan nước:
A Rượu etylic, glucozơ, chất béo, xenlulozơ B Rượu etylic, axit axetic, glucozơ
C Glucozơ, chất béo, saccarozơ D Axit axetic, saccarozơ, xenlulozơ
71. Dãy gồm chất có phản ứng thuỷ phân : A Saccarozơ, chất béo, xenlulozơ
B Chất béo, axit axetic, saccarozơ C Saccarozơ, xenlulozơ, rượu etylic D Axit axetic, chất béo, xenlulozơ
72. Nhóm chất có chung cơng thức tổng qt : A Rượu etylic, axit axetic
B Chất béo, xenlulozơ C Saccarozơ, glucozơ D Axit axetic, glucozơ
73. Cho chất: Na, CaCO3, CH3COOH, O2, NaOH, Mg Rượu etylic phản ứng
với:
(10)B CH3COOH, O2, NaOH
C Na, CH3COOH, O2
D Na, O2, Mg
74. Dãy chất phản ứng với dung dịch NaOH :
A CH3COOH, ( C6H10O5 ) n B CH3COOC2H5, C2H5OH
C CH3COOH, C6H12O6 D CH3COOH, CH3COOC2H5
75. Dãycác chất phản ứng với kim loại natri :
A CH3COOH, ( C6H10O5 ) n B CH3COOH, C2H5OH
C CH3COOH, C6H12O6 D CH3COOH, CH3COOC2H5
76 Có hỗn hợp A gồm rượu etylic axit axetic Cho 21,2 gam A phản ứng với Na dư
thì thu 4,48 lít khí điều kiện tiêu chuẩn Thành phần phần trăm khối lượng rượu etylic axit axetic hỗn hợp A
A 56,61% 43,39% B 40% 60%
C 43,39% 56,61% D 60% 40%
77. Tính thể tích dung dịch KOH 25% (d = 1,23 g/ml) cần dùng để thủy phân hết hỗn hợp có khối lượng 14,96 g gồm etyl axetat metyl propionat
A 40,24 ml B 30,96 ml C 100 ml D 60 ml
78. Tính thể tích dung dịch KOH 10% (d = 1,09 g/ml) cần thiết để trung hịa hồn tồn
hỗn hợp gồm g CH3COOH g HCOOH
A 40,24 ml B 3,526 ml C 0,5326 ml D 0,3526 ml
79. Cho 1170 g glucozơ lên men để điều chế rượu etylic với hiệu suất 75% Hỏi phương pháp thu lit rượu etylic 300? Khối lượng riêng rượu
nguyên chất 0,8 g/ml
A 168,189 (ml)B 169,168 ml C 152,45 ml D 186,169 ml
80. Khi thủy phân saccarozơ với hiệu suất phản ứng 90% thu 270 g hỗn hợp glucozơ fructozơ Khối lượng saccarozơ lấy để thực phản ứng thủy phân
(11)CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM TỰ LUẬN 1 Cho oxit có cơng thức sau : Na2O ; SO2 ; P2O5 ; BaO ; CuO
a) Phân loại gọi tên oxit
b) Oxit phản ứng với ? Viết phương trình hố học
2. P2O5 ; CaO chất dùng làm chất hút ẩm
a) Giải thích chúng dùng làm chất hút ẩm ?
b) P2O5 hay CaO không làm khô khí khí sau : N2 ; CO2 ; O2 ; SO2
Giải thích, viết PTHH
3. Cho chất sau : CuO, MgO, H2O, SO2, CO2 Hãy chọn chất thích hợp để
điền vào chỗ trống hồn thành phương trình hoá học sơ đồ phản ứng sau :
A HCl + CuCl2 +
B H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O +
C Mg(OH)2 + H2O
D 2HCl + CaCO3 CaCl2 + + H2O
4. Nêu tượng, viết PTHH cho thí nghiệm sau :
a) Cho bột CuO vào ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4 lỗng
b) Sục khí SO2 vào dung dịch Ba(OH)2
c) Cho bột Al2O3 vào dung dịch NaOH
d) Dẫn luồng khí CO qua bột CuO nung nóng
5 Có chất sau: CuO, Al2O3, Fe2O3 Hãy chọn hoá chất cho tác
dụng với dd HCl sinh ra:
a) Dung dịch có màu xanh lam b) Dung dịch có màu vàng nâu c) Dung dịch khơng có màu Viết phương trình phản ứng
6 a) Viết phương trình hố học điều chế canxi oxit (trong có phản ứng dùng sản xuất cơng nghiệp)
b) Viết phương trình hố học điều chế khí sunfurơ (trong có phản ứng dùng sản xuất công nghiệp)
7. Những oxit điều chế:
a) Chỉ phản ứng hố hợp ? Viết phương trình hoá học
b) Bằng phản ứng hoá hợp phản ứng phân huỷ ? Viết phương trình hố học CuO ; Na2O ; CO2 ; P2O5 ; Fe2O3 ; CO
8 Nêu cách phân biệt chất hỗn hợp chất sau (Viết PTHH có) a) Na2O MgO
b) CO2 N2
c) P2O5 SiO2
9. Nhận biết chất nhóm chất sau: a) CaO, CaCO3
(12)c) CaO P2O5
d) Hai chất khí khơng màu SO2 O2
Viết phương trình phản ứng
10. Hãy tách Al2O3 khỏi hỗn hợp gồm Al2O3, Fe2O3 SiO2
11.Hoà tan g oxit kim loại hoá trị II dung dịch axit HCl Lượng axit HCl 0,5M cần dùng 200 ml Xác định công thức oxit
12. Cho 16 g CuO tác dụng với 200 g dung dịch H2SO4 nồng độ 19,6% sau phản ứng thu
được dung dịch B
a) Viết phương trình hố học
b) Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch B?
13. Cho 3,1 g natri oxit tác dụng với nước, thu lit dung dịch A a) Viết phương trình hố học
b) Dung dịch A dung dịch axit hay bazơ? Tính nồng độ mol dung dịch A c) Tính thể tích dung dịch H2SO4 9,6%, có khối lượng riêng 1,14 g/ml cần dùng để
trung hoà dung dịch A
14. Cho 800 ml dung dịch HCl có nồng độ mol/l hồ tan vừa đủ với 24g hỗn hợp CuO
và Fe2O3
a) Viết phương trình hố học
b) Tính phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp đầu?
15. Hoà tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp CuO ZnOcần 300ml dung dịch HCl 1M
a) Viết phương trình phản ứng
b) Tính phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp đầu?
c) Hãy tính khối lượng dung dịch H2SO4 nồng độ 19,6% để hoà tan hoàn toàn hỗn
hợp oxit
16. Cho 32 gam oxit sắt tác dụng hết với dung dịch HCl cần 600 ml dd HCl nồng độ M Xác định công thức phân tử oxit sắt
17 Cho 11,6 g hỗn hợp FeO Fe2O3 số mol tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung
dịch HCl 3M, thu dung dịch A (giả thiết thể tích thay đổi khơng đáng kể) Viết PTHH xảy tính nồng độ mol chất tan A
18. Cho lượng oxit kim loại hoá trị II tác dụng vừa hết với lượng vừa đủ dung dịch HCl 7,3%, thu dung dịch muối clorua kim loại nồng độ 10,51% Hãy xác định oxit kim loại
19 Cho : Cu ; MgO ; NaNO3 ; CaCO3 ; Mg(OH)2 ; HCl ; Fe ; CO2 Axit sunfuric
loãng phản ứng với chất chất trên? Viết phương trình hóa học
20 Có chất sau:CuO, BaCl2, Zn, ZnO Hãy chọn hoá chất cho
tác dụng với dd HCl dd H2SO4 loãng sinh ra:
(13)c) Chất kết tủa màu trắng không tan nước axit d) Dung dịch khơng màu
Viết phương trình phản ứng
21. Bằng phương pháp hoá học nhận biết hai dung dịch không màu H2SO4 HCl 22. Để xác định nồng độ dung dịch H3PO4 người ta làm sau : Lấy 2,5 ml dung
dịch axit đó, cân 3,175 g hồ tan lượng cân vào nước cất, thu dung dịch A Trung hoà hoàn toàn dung dịch A lượng vừa đủ 30,1 ml dung dịch NaOH1,2M
a) Tính khối lượng riêng nồng độ % dung dịch H3PO4 ban đầu
b) Lấy 100 ml dung dịch H3PO4 cho tác dụng với 100 ml dung dịch
NaOH 25% (d = 1,28 g/ml), thu dung dịch B Tính nồng độ % chất tan B
23. Cho 28 g hỗn hợp B gồm Cu CuO tác dụng với 112 g dung dịch H2SO4 đặc nồng
độ 70% đun nóng, thu dung dịch B1 5,6 lit khí SO2 (ĐKTC)
a) Viết PTHH xảy
b) Tính khối lượng chất tan dung dịch B1
c) Tính % theo khối lượng chất hỗn hợp B
24. Tính khối lượng khí SO3 cần hồ tan vào 750 ml dung dịch H2SO424,5% (d = 1,2
g/ml) để thu dung dịch H2SO4 nồng độ 49%
25. Cần phải hoà tan g SO3 vào 500 g dung dịch H2SO4 91% để thu loại
oleum có hàm lượng SO3 30% theo khối lượng
26. Cho 10 ml dung dịch hỗn hợp axit HCl 2M H2SO41M Để trung hoà hoàn tồn
10 ml dung dịch axit cần dùng vừa đủ ml dung dịch NaOH 0,5M
27. Cho dung dịch loãng hỗn hợp axit HCl H2SO4 Lấy 20 ml dung dịch đó,
trung hồ lượng axit lượng vừa đủ 150 ml dung dịch Ba(OH)20,2M
Phản ứng trung hồ tạo thành 4,66 g kết tủa trắng Hãy xác định nồng độ mol axit dung dịch hỗn hợp
28 Cho dung dịch X gồm axit clohidric axit sunfuric Người ta làm thí nghiệm sau:
TN1: 50ml dung dịch X tác dụng với bạc nitrat dư thu 2,87g kết tủa TN2: 50ml dung dịch X tác dụng với bari clorua dư thu 4,66g kết tủa a) Tính nồng độ mol/l axit dung dịch X
b) Cần ml dung dịch NaOH 0,2M để trung hoà 50ml dung dịch X?
31. Từ S viết phương trình hố học điều chế H2SO4
32 Cho chất: NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, KOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3,
Ca(OH)2 Hãy chất bazơ kiềm, chất bazơ không tan
33.Cho chất : CuO ; SO2 ; H2SO4 ; Cu(OH)2 ; Al2O3 ; Fe ; K2SO4 ; CuSO4 Dung dịch
NaOH phản ứng với chất kể trên?
34. Dung dịch NaOH hồ tan chất sau : H2O, CO2, MgO,
(14)35. Từ Na nêu phương pháp điều chế NaOH, viết phương trình hố học
36. Từ chất sau: CaO (vôi sống), Na2CO3 (sô đa), H2O Viết phương trình hố
học điều chế NaOH
37. Bằng phương pháp hoá học nhận biết hai dung dịch không màu NaOH
Ba(OH)2
Viết phương trình phản ứng
38.Dẫn 672 ml (đktc) khí SO2 qua dung dịch KOH Kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch
thu 3,98 g chất rắn Tính khối lượng KOH có dung dịch
39 Nung nóng 1,32a gam hỗn hợp Mg(OH)2 Fe(OH)2 khơng khí đến lượng
khơng đổi nhận chất rắn có khối lượng a gam Tính % lượng oxit tạo
40 Cho biết tượng xảy cho: a) Zn + dd CuCl2
b) Cu + dd AgNO3
c) Zn + dd MgCl2
d) Al + dd CuCl2
Viết phương trình hố học (nếu có)
41. a) Cho mẩu natri kim loại vào dung dịch CuCl2 , nêu tượng viết
phương trình hố học
42. Chọn chất thích hợp điền vào sơ đồ phản ứng lập phương trình hố học: Na2O + Na2SO4 +
Na2SO4 + NaCl +
NaCl + NaNO3 +
CO2 + NaHCO3
CO2 + Na2CO3 +
43. Điều chế CaCl2 từ chất sau: Ca, CaSO4 , CaO, CaS (các hố chất cần thiết có đủ) 44. Từ chất: Mg, MgO, Mg(OH)2 ; MgCO3 dung dịch axit sunfuric loãng, viết
các phương trình hố học điều chế magiê sunfat
45. Cho hỗn hợp đồng số mol gồm Na2CO3 K2CO3 hịa tan dung dịch HCl
1,5M, thu dung dịch A khí B Dẫn khí B sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư
thấy có 30 gam kết tủa trắng
a) Tính khối lượng hỗn hợp muối ban đầu b) Tính thể tích dung dịch HCl dùng
46. Thêm 78 ml dung dịch AgNO3 10% (khối lượng riêng 1,09 g/ml) vào dung dịch
có chứa 3,88 g hỗn hợp KBr NaI Lọc bỏ kết tủa Nước lọc phản ứng vừa đủ với 13,3 ml HCl 1,5M Xác định phần trăm khối lượng chất hỗn hợp muối ban đầu tính thể tích hidro clorua (đktc) cần dùng để tạo lượng axit clohidric dùng
(15)48 Chất A muối Canxi halogenua Cho dung dịch chứa 0,2g A tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu 0,376g kết tủa bạc halogenua Hãy xác định công thức
chất A
49 Dự đoán tượng xảy viết phương trình phản ứng hố học khi: a) Đốt dây sắt khí clo
b) Cho đinh sắt vào dd CuCl2
c) Cho viên kẽm vào dd CuSO4
50. A, B, C hợp chất vơ kim loại Khi đốt nóng t0 cao cho lửa
màu vàng Biết A + B C
B t0 C + H2O + D (D hợp chất cacbon) D + A B C
- Hỏi A, B, C chất gì? Viết phương trình hố học giải thích q trình ? - Cho A, B, C tác dụng với CaCl2 viết phương trình hố học
51. Bột kim loại sắt có lẫn nhơm Hãy nêu phương pháp làm sắt
52. Bạc dạng bột có lẫn tạp chất đồng, nhơm Bằng phương pháp hố học, làm
thu bạc tinh khiết Các hoá chất coi có đủ
53 Có kim loại riêng biệt nhơm, sắt, bạc Hãy nêu phương pháp hố học để nhận biết kim loại Các dụng cụ hố chất coi có đủ Viết phương trình hố học
54. Cho sơ đồ chuyển hóa sau: XCO3
A
B
G XCO3
D
E
XCO3
F
XCO3
Xác định chất X; A; B; D; G; E F viết phương trình hố học minh hoạ 55. Viết phương trình phản ứng biến đổi sau:
- Sản xuất vôi sống cách nung đá vôi - Cho vôi sống tác dụng với nước (tơi vơi)
56 Hồn thành PTHH biểu diễn dãy biến hoá sau :
a) Mg (1) MgCl2 (2) Mg(NO3)2 (3) MgSO4 (4) MgCO3 (5) MgO
b) Al (1) Al2O3 (2) Al2(SO4)3 (3) AlCl3 (4) Al(NO3)3 (5) (5)
Al(OH)3 (6) Al2O3 57. Viết PTHH biểu diễn dãy biến hoá sau :
Ca
(1)
Ca(OH)
2 (2)
CaO ( )3
CaCO
(4)
Ca(HCO
3)2 (5)
(16)Na (1) Na2O (2)
NaOH ( )3 NaHCO3 ( )4 Na2CO3 ( )5 NaOH
59. Viết PTHH biểu diễn dãy biến hoá sau : Fe(1) Fe3O4
(2)
FeO( )3 Fe( )4 Fe(NO3)3( )5 3Fe(NO3)2( )6 Fe(OH)2 ( )7 Fe2O3. 60.Điền cơng thức hố học chỗ trống, hệ số, trạng thái điều kiện phản ứng phù hợp
trong sơ đồ phản ứng sau để hồn thành phương trình phản ứng hố học hồn chỉnh :
a) Fe + Fe3O4
b) Al + O2
c) Fe + FeCl3
d) Fe + FeCl2 +
e) + Cu + MgSO4
f) + NaOH + H2
61. Hãy tìm chất X1, X2, X3, thích hợp hồn thành phản ứng sau a) X1+
X2 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
b) X1 + X3 FeSO4 + X4
c) X5 + X6 Mg(OH)2 + NaCl
d) X7 + X8 + X9 Fe(OH)3
e) X10
0 t
X11 + H2O
62. Cho miếng Na kim loại tác dụng với dung dịch hỗn hợp MgSO4 CuSO4,
khuấy hỗn hợp Lọc, rửa kết tủa tạo thành, sấy khơ nung nóng đến khối lượng không đổi, thu chất rắn gồm oxit Viết PTHH phản ứng xảy
63. Có miếng Na kim loại để ngồi khơng khí sau thời gian ngắn, bị biến
thành hỗn hợp A, hoà tan hết A vào nước, thu dung dịch B Cho vào B dung dịch BaCl2 giọt chất thị phenolphtalein Hãy mơ tả tượng hố học xảy
viết PTHH phản ứng
64. Có lọ hố chất nhãn lọ đựng kim loại sau
dạng bột Ag, Fe, Zn Mg Hãy trình bày phương pháp hố học để nhận biết kim loại dùng ống nghiệm, thuốc thử hố chất thơng dụng Viết PTHH minh hoạ
65. Cho lọ hoá chất nhãn lọ đựng dung dịch sau : (NH4)2CO3, NH4Cl, Na2SO4, AlCl3, FeCl2, FeCl3, KNO3 Hãy trình bày phương pháp hố
(17)66. Một mẫu hợp kim dạng phoi bào gồm kim loại sau : Ag, Cu, Mg, Al Fe Hãy trình bày phương pháp hố học từ hợp kim điều chế được: a) Ag tinh khiết b) CuO tinh khiết ; c) Al2O3 tinh khiết
Viết PTHH phản ứng xảy thực phương pháp điều chế
67. Cho bột Al tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, đun nóng giải phóng khí B
khơng màu, khơng mùi Cho dịng khí CO2 qua dung dịch thấy kết tủa trắng xuất
hiện Thêm dung dịch HCl vào khuấy lại thấy kết tủa tan hết Viết PTHH phản ứng xảy
68. Đốt cháy bột kim loại M khơng khí, thu oxit nó, oxi chiếm 20% khối lượng Hãy xác định kim loại
69. Đốt cháy hồn tồn g bột kim loại M oxi dư, thu chất rắn có khối lượng 1,667 g Xác định M kim loại ?
70. Hoà tan 0,56 gam sắt dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ
a) Viết phương trình hố học phản ứng xảy
b) Tính khối lượng muối tạo thành thể tích khí H2 sinh (đktc)
71. Cho 10,52 g hỗn hợp ba kim loại dạng bột Mg, Al Cu tác dụng hoàn toàn với
oxi, thu 17,4 g hỗn hợp oxit Hỏi để hồ tan vừa hết lượng hỗn hợp oxit cần dùng ml dung dịch HCl 1,25M
72. Ngâm bột magie dư 10 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng kết thúc,
lọc chất rắn A dung dịch B
a) Cho A tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư Tính khối lượng chất rắn cịn lại sau phản ứng
b) Tính thể tích dung dịch NaOH 1M vừa đủ để kết tủa hoàn toàn dung dịch B
73. Cho hỗn hợp có thành phần đồng gồm Fe Cu dạng bột Chia hỗn hợp thành phần hoàn toàn Cho phần tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng
thu dung dịch chứa Fe2(SO4)3, CuSO4 giải phóng 1,568 lit khí SO2 (ĐKTC)
Cho phần tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng, phản ứng hồn tồn thấy giải
phóng 0,448 lit khí H2 (ĐKTC) Viết PTHH xảy tính % theo khối lượng
mỗi kim loại hỗn hợp
74.Cho 12,5 g hỗn hợp bột kim loại nhôm, đồng magie tác dụng với HCl (dư)
Phản ứng xong thu 10,08 lít khí (đktc) 3,5 g chất rắn khơng tan a) Viết phương trình hố học phản ứng xảy
b) Tính thành phần % khối lượng kim loại có hỗn hợp
75. Viết phương trình hố học phương trình có phi kim tác dụng với hợp chất sinh khí hiđro
76. Khi điều chế khí H2 người ta cho Zn tác dụng với dung dịch axit HCl Trong khí H2
(18)77. Hãy viết số PTHH loại hợp chất khác đơn chất khác tác dụng với nước sinh khí hiđro Ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có)
78. Những chất thường dùng để hút nước, chống ẩm, chất làm khơ, giải thích cách viết PTHH, cần
79. Viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng sau: a) Clo phản ứng với P tạo thành PCl3, PCl5
b) Clo phản ứng với H2 tạo thành hiđroclorua
c) Clo tác dụng với dung dịch NaOH (khi lạnh) tạo thành nước gia-ven
d) Clo tác dụng với dung dịch canxi hiđroxit Ca(OH)2 tạo thành canxi clorua
Ca(OCl)2
80. Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Cl2 A B C A Cl2
Trong A, B, C chất rắn chứa nguyên tố Na Xác định chất A, B, C ?
81. Có chất: Na2O, Na, NaOH, NaHCO3 , Na2SO4 , Na2CO3 , NaCl, NaClO
a) Dựa vào mối quan hệ chất, xếp chất thành sơ đồ chuyển hố khơng nhánh
b) Viết phương trình hố học theo sơ đồ
82 Có chất : Cu, CuO, Mg, CaCO3, Fe(OH)3 Chất tác dụng với dung dịch HCl
để tạo thành :
a) Chất khí nhẹ khơng khí, cháy khơng khí b) Chất khí nặng khơng khí, khơng trì cháy c) Dung dịch có màu xanh lam
d) Dung dịch có màu nâu nhạt
Hãy viết phương trình hố học phản ứng xảy
83. a) Axit sunfuric đặc dùng làm khô khí ẩm, lấy thí dụ Có số khí ẩm khơng làm khơ axit sunfuric đặc, lấy thí dụ Vì sao?
b) Axit sunfuric đặc biến nhiều hợp chất hữu thành than, gọi hố than Lấy thí dụ hoá than glucozơ, saccarozơ Viết sơ đồ phản ứng
c) Sự làm khô hố than nói khác nào?
84. Các ankan mạch hở có cơng thức phân tử C5H12 có đồng phân mạch cacbon
Hãy viết CTCT rút gọn đồng phân
85. Hãy viết CTCT rút gọn mạch hở hiđrocacbon có chung cơng thức phân tử C5H10
86. Hãy viết CTCT rút gọn hiđrocacbon có CTPT C8H18 phân tử có đồng thời loại
nguyên tử cacbon bậc một, hai, ba, bốn
87. Có bình đựng hai khí metan etilen Chỉ dùng hoá chất để phân biệt hai khí
88. Có hỗn hợp khí gồm CO2 CH4 Hãy trình bày phương pháp hố học để:
a) Thu khí CH4
b) Thu khí CO2
(19)b) Bằng phương pháp hố học nhận biết khí bình riêng biệt: CO2 , SO2 , CH4 , C2H2 , SO3
90. Có chất : Metan, etilen, axetilen, benzen Chất có phản ứng cộng brom ? Tại ? Viết phương trình hố học phản ứng để minh họa
91. Cho hỗn hợp chứa CH4 C2H4 trình bày cách tách hai hiđrocacbon khỏi để
được hiđrocacbon tinh khiết Viết PTHH cần dùng
92. a) Bằng phương pháp hố học nhận biết khí : CO2, CH4, C2H4 Viết phương
trình hố học
b) Hồn thành phương trình hố học sau : C6H6 + ?
?
C6H5Cl + ?
C2H4 + Br2 ?
C2H4 + ?
?
C2H5OH
93. Điền vào chỗ trống cơng thức hố học điều kiện thích hợp a) CH2 = CH2 + ………
?
C2H5OH
b) + Cl2
?
CH3Cl + .
c) C6H6 +
?
C6H5Br + .
94. a) Viết phương trình hố học biểu diễn phản ứng cháy metan, etilen, axetilen với oxi Nhận xét tỉ lệ số mol CO2 số mol H2O sinh sau phản ứng PTHH
b) Hiện tượng xảy sục khí C2H4 qua dd Br2 Viết PTHH
95. Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon, sau phản ứng thu 6,72 lít CO2 5,4 g H2O
Tỉ khối hiđrocacbon so với oxi 1,3125 Xác định công thức phân tử hiđrocacbon
96. Cho 2,8 lít hỗn hợp metan etilen (đktc) lội qua dung dịch brom, người ta thu 4,7 gam đibrometan Viết phương trình hố học phản ứng xảy tính thành phần phần trăm hỗn hợp theo thể tích
97. Đốt cháy hết 28 lit metan (đktc), cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư dung dịch Ba(OH)2, thấy khối lượng bình tăng lên m1 g tạo thành m2 g
kết tủa trắng
Viết PTHH xảy ra, tính m1, m2
98 Hãy viết phương trình hố học điều chế axit axetic từ: a) Natri axetat axit sunfuric
b) Rượu etylic
99. Hãy viết phương trình hố học theo sơ đồ chuyển hố sau Saccarozơ Glucozơ Rượu etylic
100. Từ tinh bột viết phương trình điều chế rượu etylic
101. Chọn chất thích hợp thay vào chỗ trống: a) H Oxt2
C
2H5OH
2
O MenGiam
(20)102. Hãy chọn cơng thức chữ số thích hợp điền vào chỗ trống phương trình hố học sau:
a) C2H5OH + + H2
b) C2H5OH + CO2 +
c) CH3COOH + (CH3COO)2Ca + +
d) CH3COOH + + H2
e) C2H5OH + CH3COOC2H5 +
f) (R-COO)3C3H5 + R-COONa +
103. Nêu hai phương pháp hoá học khác để phân biệt hai dung dịch C2H5OH
CH3COOH
104. Có ba lọ không nhãn đựng ba chất lỏng là: rượu etylic, axit axetic, dầu ăn tan rượu etylic Chỉ dùng nước quỳ tím, phân biệt chất lỏng
105. Chọn thuốc thử để phân biệt dung dịch sau phương pháp hoá học (nêu rõ cách tiến hành)
a) Dung dịch glucozơ dung dịch rượu etylic b) Dung dịch glucozơ dung dịch axit axetic
106 Cho dãy biến hoá sau:
Rượu etylic Rượu etylic
(21)HƯỚNG DẤN GIẢI CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM TỰ LUẬN 1 a) oxit bazơ : Na2O ; BaO ; CuO ; Oxit axit: SO2 ; P2O5
b) Na2O + SO2 Na2SO3
3Na2O + P2O5 2Na3PO4
BaO + SO2 BaSO3
3BaO + P2O5 Ba3(PO4)2 2. a) Vì P2O5 ; CaO kết hợp với nước
b) CaO khơng làm khơ khí CO2 ; SO2 :
CaO + CO2 CaCO3
CaO + SO2 CaSO3
3. A 2HCl + CuO CuCl2 + H2O
B H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + SO2
C Mg(OH)2 o
t
MgO + H2O
D 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2 4. a) Bột CuO tan, dung dịch có màu xanh :
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
b) Có kết tủa trắng :
SO2 + Ba(OH)2 BaSO3 + H2O
c) Bột Al2O3 tan :
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
d) Bột CuO từ màu đen chuyển dần sang màu đỏ : CuO + CO t caoo Cu + CO2 5
a) CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
(dd CuCl2 có màu xanh lam)
b) Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
(dd FeCl3 có màu vàng nâu)
c) Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O
(dd AlCl3 không màu) 6. a) CaCO3
o
t cao
CaO + CO2 (1)
2Ca + O2 2CaO (2)
Phản ứng (1) dùng công nghiệp b) S + O2
o
t
SO2 (1)
4FeS2 + 11O2
o
t
2Fe2O3 + 8SO2 (2)
2NaHSO3
o
t
Na2SO3 + SO2 + H2O (3)
Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + SO2 + H2O (4)
(22)7 a)Điều chế phản ứng hoá hợp: Na2O ; P2O5 ; CO
4Na + O2 2Na2O
4P + 5O2 2P2O5
CO2 + C CO
b) Điều chế phản ứng hoá hợp phản ứng phân huỷ: H2O; CuO ; CO2
2H2 + O2 2H2O 2Fe(OH)3
t
Fe2O3 + 3H2O
2Cu + O2 2CuO Cu(OH)2
o t
CuO + H2O
C + O2 CO2 CaCO3
o t
CaO + CO2 8 a) Hồ tan vào nước, Na2O tan cịn MgO không tan :
Na2O + H2O 2NaOH
b) Sục hỗn hợp khí vào dung dịch Ca(OH)2 dư, khí CO2 bị giữ lại tạo kết tủa trắng, khí
N2 khơng phản ứng :
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
c) Hồ tan vào nước, P2O5 tan SiO2 khơng tan :
P2O5 + 3H2O 2H3PO4 9 a) cho chất vào dd HCl
Hiện tượng: chất cho khí bay lên CaCO3
Phương trình phản ứng
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
b) Cho chất vào nước
Hiện tượng: chất tan nước CaO, chất khơng tan CuO Phương trình phản ứng
CaO + H2O Ca(OH)2
c) Cho chất vào nước dung dịch Cho quỳ tím vào dung dịch
Hiện tượng: dung dịch làm quỳ tím chuyển màu đỏ chất ban đầu P2O5
Dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh chất ban đầu CaO Phương trình phản ứng
P2O5 + 3H2O 2H3PO4
CaO + H2O Ca(OH)2
d) Cho khí sục qua dd Ca(OH)2
Hiện tượng: cốc thấy xuất kết tủa trắng khí SO2
Phương trình phản ứng
Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O
10 Hoà tan hỗn hợp dung dịch NaOH dư, đun nóng lọc bỏ Fe2O3 khơng tan
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
(23)Sục khí CO2 dư qua nước lọc
NaAlO2 + CO2 + H2O Al(OH)3 + NaHCO3
lọc lấy kết tủa đem nung: 2Al(OH)3
t
Al2O3 + 3H2O 11.MgO
12 a) Viết phương trình hố học: CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
b) Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch B n CuO =
16
80 = 0,2 mol
n H2SO4 =
200.19,6
100.98 = 0,4 mol
Theo phương trình ta có:
n H2SO4 phảnứng = n CuO = n CuSO4 = 0,2 mol
Theo giả thiết: n H2SO4 = 0,4 n H2SO4 dư = 0,4 - 0,2 = 0,2 mol; CuO
phản ứng hết
Như dung dịch B có: m CuSO4 = 0,2 x 160 = 32 g
m H2SO4 = 0,2 x 98 = 19,6 g
m dd B = m CuO + m dd H2SO4
m dd B = 16g + 200g = 216g
Nồng độ phần trăm chất dd B thu sau phản ứng là: C% CuSO4 =
32.100
216 = 14,81%
C% H2SO4 =
19,6.100
216 = 9,07%
13 a) Viết phương trình hố học Ta có: n Na2O =
3,1
62 = 0,05 mol
Na2O + H2O 2NaOH (1)
0,05 mol 0,1 mol b) Dung dịch A dung dịch bazơ CM = 0,1 mol/l
c) Tính thể tích dung dịch H2SO4 9,6%, có khối lượng riêng 1,14 g/ml cần dùng để
trung hồ dung dịch A Phương trình hoá học:
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O (2)
x mol 0,1 mol
(24)áp dụng công thức: Vdd =
0,05.98.100
9,6.1,14 = 44,77 ml
Ta Vdd = 44,77 ml
14.
a) Viết phương trình hố học
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (1)
Fe2O3 + 6HCl FeCl3 + 3H2O (2)
b) Tính phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp đầu? Theo giả thiết ta có:
n HCl = 0,8
Đặt số mol CuO = x số mol Fe2O3 = y
Theo phương trình (1) ta có: n HCl p/ư = nCuO = 2x n CuCl2 = nCuO = x
Theo phương trình (2) ta có: n HCl p/ư = nFe2O3 = 6y
n FeCl3 = n Fe2O3 = 2y
Theo giả thiết ta có:
n HCl = n HCl p/ư (1) + n HCl p/ư (2) n HCl = 2x + 6y = 0,8 (3)
Từ khối lượng hỗn hợp oxit ta có: 80x + 160y = 24 (4 ) Giải hệ phương trình (3) (4) ta x = y = 0,1
m CuO = 0,1 x 80 = 8g Thành phần % m CuO =
8.100
24 = 33,33 %
Thành phần % m Fe2O3 = 100% - 33,33% = 66,67 % 15 a) Viết phương trình phản ứng
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (1)
a mol 2a mol
ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O (2)
b mol 2b mol b) Giả sử: n CuO = a mol n ZnO = b mol Theo ta có phương trình: 80a + 81b = 12,1 (3)
(25)Theo (1) (2) ta có: 2a + 2b = 0,3 (4)
Giải hệ phương trình (3) (4) ta được: a = 0,05 b = 0,1 m CuO = 0,05 x 80 = 4g %m CuO =
4.100
12,1 = 33%
%m ZnO = 100% - 33% = 67% a) Tính khối lượng dung dịch H2SO4
Ta có phương trình hố học:
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O (5)
a mol a mol
ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O (6)
b mol b mol
Theo phương trình (5) (6) ta có: n H2SO4 cần phản ứng là: a + b = 0,15 mol
m H2SO4 = 0,15 x 98 = 14,7g m dd H2SO4 =
14,7.100
19,6 = 75g 16.
Giả sử công thức phân tử oxit sắt FexOy ta có phương trình hố học sau:
FexOy + 2yHCl x FeCl2y/x + y H2O
A Theo giả thiết ta có: 32 g 1,2 mol Theo phương trình: (56x + 16y)g 2y mol
Ta có: 1,2(56x + 16y) = 64y hay 67,2 x = 44,8 y
x : y = : suy x = ; y = Công thức phân tử Fe2O3
17. Đặt số mol FeO Fe2O3 11,6 g hỗn hợp x
ta có 72x + 160x = 232x = 11,6 x = 0,05 (mol)
FeO + 2HCl FeCl2 + H2O (1)
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O (2)
Theo (1) : nHCl = 2nFeO = 2x ; nFeCl2= nFeO = x = 0,05
Theo (2): nHCl = 6nFe O2 = 6x ; nFeCl3= 2nFe O2 3= 2x = 0,1 nHCl = 2x + 6x = 0,4 (mol)
nHCl lại sau phản ứng = 0,6 – 0,4 = 0,2 (mol)
Thể tích dung dịch sau phản ứng 0,2 lit Nên nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng :
2 FeCl
0, 05 C
0,
= 0,25M ; FeCl3
0,1 C
0,
= 0,5M ; CHCl =
0,
(26)18 Giả sử lấy mol oxit kim loại hố trị (II) hồ tan lượng vừa đủ dung dịch HCl 7,3% PTHH phản ứng hoà tan oxit :
MO + 2HCl MCl2 + H2O (1)
Theo PTHH trên, mol oxit MO phản ứng với mol HCl (2.36,5 = 73 g HCl) Khối lượng dung dịch HCl 7,3% chứa lượng HCl :
100
7,3 .73 = 1000 (g)
Khối lượng dung dịch thu : MMO+mdd HCl=M+16+1000=M + 1016 (g)
Khối lượng mol MCl2 thu dung dịch : M + 2.35,5 = M + 71 (g)
Theo đề ta có : C% (MCl2) =
M+71 100
M+1016 % = 10,51%.
Sau giải phương trình trên, ta : M = 39,98 = 40 M = Ca, oxit CaO 19 MgO ; CaCO3 ; Mg(OH)2 ; Fe
20 a) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Zn + H2SO4 (loãng) ZnSO4 + H2
(H2 chất khí cháy khơng khí)
b) CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
(dd CuCl2 có màu xanh lam)
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
(dd CuSO4 có màu xanh lam)
c) BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl (BaSO4 chất kết tủa màu trắng không tan
trong nước axit)
d) ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O (dd ZnCl2 không màu) 21. Cho BaCl2 vào hai dd
Hiện tượng: chất cho kết tủa trắng ddH2SO4
Phương trình phản ứng:
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl
22 a) Khối lượng riêng d dung dịch H3PO4 =
3,175
2,5 = 1,27 (g/ml).
PTHH : H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O
Theo phương trình H PO3
0, 0301.1, n
3
= 0,01204 (mol)
Khối lượng H3PO4 3,175 (g) dung dịch 0,120498 = 1,upload.123doc.net (g)
(27)C(%H3PO4) =
1,18.100
3,175 = 37,16%
b) Số mol H3PO4 100 ml dung dịch 37,16% :
100.1,27.0,3716
98 = 0,4816
Số mol NaOH 100 ml dung dịch NaOH 25% :
100.1,28.0,25
40 = 0,8
Như : nH PO3 4<nNaOH<2nH PO3 4nên xảy phản ứng :
H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O (1)
NaH2PO4 + NaOH Na2HPO4 + H2O (2)
Dung dịch thu hết H3PO4 chứa x mol NaH2PO4 y mol Na2HPO4
Ta có :
x+2y=0,8 x+y=0,4816
x = 0,1632 ; y = 0,3184
Khối lượng dung dịch B : mddB = 100.1,27 + 100.1,28 = 255 (g)
C%(NaH2PO4) = 7,68% ; C%(Na2HPO4) = 17,73% 23 a) Các PTHH xảy :
Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
b) Khối lượng chất tan dung dịch B1 : mCuSO4= 64 (g) ; mH SO2 4= 14,7
c) %Cu = 57,14 ; %CuO = 42,86
24. Đặt x số mol SO3 cần lấy, từ PTHH phản ứng SO3 với H2O tạo thành
H2SO4 đầu ta tính :
Khối lượng 750 ml phản ứng đầu 900 g, số mol H2SO4 700 ml dung dịch
2,25 mol Khối lượng dung dịch (900 + 80x) Theo đề ta có :
(x+2,25).98 100
900+80x = 49 x = 3,75 (mol) SO3
Đáp số mSO3 = 300 (g)
25. Hướng dẫn :
Khối lượng nước (H2O) 500 g dung dịch H2SO491% : 45 g
Khối lượng SO3 cần hoà tan 45 g nước để thu H2SO4 200 g
Khối lượng H2SO4 tinh khiết nhận : 500 + 200 = 700 g
(28)26. PTHH axit HCl H2SO4 với NaOH KOH :
HCl + NaOH NaCl + H2O (1)
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (2)
Thực chất hai phản ứng phản ứng : H + OH → H2O
Ta có nH= 0,01.2 + 0,01.1.2 = 0,04 = nOH OH
0,04 V
0,
= 0,08 (lit)
27. Đáp số : CHCl = CH SO2 = 1M 28. a) AgNO3 + HCl AgCl+ HNO3
nHCl = nAgCl = 2,87: 143,5 = 0,02 mol CMHCl = 0,02: 0,05 = 0,4M
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
nH2SO4 = nBaSO4 = 4,66 : 233 = 0,02 mol CMH2SO4 = 0,02: 0,05 = 0,4M
b) Phản ứng
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
Trong 50 ml dung dịch X có 0,02 mol HCl 0,02 mol H2SO4
Theo phương trình phản ứng có: nNaOH = nHCl + 2.nH2SO4 = 0,06 mol
Thể tích dung dịch NaOH 0,2M cần: VNaOH = 0,06: 0,2 = 0,3 lít = 300 ml 29.Phương trình hố học :
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng cốc đựng HCl tăng thêm : 25 – 0,25.44 = 14 (g)
Để cân thăng khối lượng cốc H2SO4 phải tăng 14 gam :
a = 14 +
a
9 a =
14.9
8 = 15,75 (g).
30.1 Mg MgCO3 CuO MgO
31 S + O2 SO2
2SO2 + O2 o
t , xt
2SO3
SO3 + H2 O H2SO4
32. bazơ kiềm: NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2
bazơ không tan: Mg(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2, Al(OH)3 33. Al2O3 ; H2SO4 ; SO2 ; CuSO4
34. - Dung dịch NaOH hồ tan : CO2, H2S, Al2O3, SO3
(29)CO2 + NaOH NaHCO3
H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
SO3 + 2NaOH Na2 SO4+ H2O 35 Phương pháp 1: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
Phương pháp 2: 4Na + O2 2Na2O
Na2O + H2O 2NaOH
Phương pháp 3: Na + H2SO4 loãng Na2SO4 + H2
Na2SO4 + Ba(OH)2 2NaOH + BaSO4
Phương pháp 4: 2Na + Cl2 2NaCl
2NaCl + 2H2O
DienPhan
Cl2+ H2 + 2NaOH 36 CaO + H2O Ca(OH)2
Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH 37. e) Cho Na2SO4 vào hai dd
Hiện tượng: chất cho kết tủa trắng Ba(OH)2
Phương trình phản ứng:
Na2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2NaOH
38.PTHH : SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O (1)
SO2 + KOH KHSO3 (2)
2
SO
n
= 22,4
672 ,
= 0,03 (mol)
* Nếu xảy phản ứng (1) tức lượng KOH đủ dư mChất rắn = mK SO2 + m KOH (dư) = 3,98
2
K SO
m
= 158 0,03 = 4,74 > 3,98 vơ lí
* Nếu xảy phản ứng (2) tức lượng KOH đủ theo phương trình phản ứng thiếu Số mol SO2 tham gia phản ứng = Số mol KHSO3 = 120
98 ,
= 0,0332 > 0,03 vơ lí Vậy chất rắn sau phản ứng hỗn hợp hai muối :
Gọi số mol K2SO3 hỗn hợp x; số mol KHSO3 hỗn hợp y
Có hệ phương trình :
158x + 120y = 3,98 x + y = 0,03 Giải : x = 0,01 mol ; y = 0,02 mol
Vậy khối lượng KOH có dung dịch : (0,01.2 + 0,02).56 = 2,24 (g)
39. 60% MgO - 40% Fe2O3
(30)Zn + CuCl2 Cu + ZnCl2
b) Một phần miếng đồng bị hoà tan, kim loại bạc bám miếng đồng dd có màu xanh
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
c) không phản ứng
d) Một phần miếng nhơm bị hồ tan, kim loại đồng bám ngồi miếng nhơm màu xanh ban đầu dd nhạt dần
2Al + 3CuCl2 3Cu + 2AlCl3
41 a) Hiện tượng: miếng natri tan dần, có khí màu trắng bay lên, màu xanh dd nhạt dần, có kết tủa màu xanh xuất
Phương trình hố học:
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 (xanh) + 2NaCl 42 Na2O + H2SO4 Na2SO4 + H2O
Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4
NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl
CO2 + NaOH NaHCO3
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 43 Ca + 2HCl CaCl2 + H2
Ca + Cl2 CaCl2
CaSO4 + 2HCl CaCl2 + H2O
CaSO4 + BaCl2 CaCl2 + BaSO4 CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
CaS + 2HCl CaCl2 + H2S 44 Mg + H2SO4 (loãng) MgSO4 + H2
MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O
Mg(OH)2 + H2SO4 MgSO4 + 2H2O
MgCO3 + H2SO4 MgSO4 + CO2 + H2O 45.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
Khí B: CO2
Cho CO2 sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
2
CO CaCO
30
n n 0,3mol
100
(31)2 3
Na CO K CO CO
1
n n n
2
= 0,15 mol
Khối lượng hỗn hợp muối ban đầu = 0,15.(106 + 138) = 36,6 gam nHCl = 2.nCO2=2.0,3 = 0,6 mol
VHCl= 0,6 : 1,5 = 0,4 (lít) = 400 ml
46. Gọi số mol KBr NaI là: x, y mol
3 AgNO
78.1,09.10%
n 0,05mol
100%.170
AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3
AgNO3 + NaI = AgI + NaNO3
nHCl = 0,0133.1,5 = 0,02 mol
Dung dịch sau phản ứng dư AgNO3
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
nAgNO3 dư = nHCl = 0,02 mol
nAgNO3 phản ứng = 0,05 - 0,02 = 0,03 mol
Có hệ:
x.119 y.150 3,88 xy0,03
x 0,02
y0,01 (mol)
%KBr 61,34% %NaI38,66%
VHCl = 0,02.22,4 = 0,448 lít = 448 ml
47 Giả sử hoá trị sắt n (2 n nguyên ) công thức muối sắt là: FeCln
Theo giả thiết ta có: kết tủa thu AgCl có số mol là: nAgCl = 0,12 mol
Khối lượng FeCln =
20.32,5
100 = 6,5 g
Phương trình hố học
FeCln + nAgNO3 n AgCl + Fe(NO3)n
Theo giả thiết: 6,5 g 0,12 mol
Theo phương trình : (56 + 35,5n) n mol
Ta có: 6,5n = 0,12 (56 + 35,5n) Hay 2,24 n = 6,72 n =
Vậy công thức muối sắt FeCl3 48 Gọi halogen X
A CaX2
CaX2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgX
2
CaX
n =
1
2nAgX =
0,376 108X
2 CaX
2 0,2
M 40 2X (108 X) 0,376
(32)2Fe + 3Cl2 2FeCl3
b) Một phần đinh sắt bị hoà tan, kim loại đồng bám đinh sắt màu xanh ban đầu dd nhạt dần
Fe + CuCl2 Cu + FeCl2
c) Một phần miếng kẽm bị hoà tan, kim loại đồng bám miếng kẽm màu xanh ban đầu dd nhạt dần
Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4
50. A, B, C hợp chất Na đốt nóng cho lửa màu vàng Để thoả mãn điều kiện đầu bài: A NaOH; B NaHCO3 C Na2CO3
Phương trình hố học: NaOH + NaHCO3 Na2CO3
NaHCO3
t
Na2CO3 + H2O + CO2 CO2 + NaOH NaHCO3
Hoặc: CO2 + NaOH Na2CO3
- Cho A, B, C tác dụng với CaCl2
Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl
51. Cho hỗn hợp bột vào dung dịch NaOH dư, Al tan hồn tồn dd, cịn lại Fe
nguyên chất
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2
52 - Cho hỗn hợp bột vào dd HCl dư, Al bị hoà tan hồn tồn theo phương trình hố học: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
- Hỗn hợp lại mang đốt oxy dư, ta có phương trình hố học: 2Cu + O2 2CuO
Ag không phản ứng
Sau đốt ta thu hỗn hợp rắn là: CuO Ag
- Cho hỗn hợp rắn vào dd HCl dư, CuO bị tan hồn tồn, cịn lại Ag tinh khiết Phương trình hố học: CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
53 Cho kim loại tác dụng với dd NaOH dư, Al bị tan hồn tồn cịn sắt bạc khơng bị tan
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2
- Lấy kim loại lại cho tác dụng với dd HCl, kim loại không tan Ag Phương trình hố học: Fe + 2HCl FeCl2 + H2
54 A: CaO; B: CO2; C: Ca(OH)2; D: KHCO3; E: CaCl2; F: K2CO3
(1) CaCO3 o t
CaO + CO2 (2) CaO + CO2 CaCO3
(3) CaO + H2O Ca(OH)2
(4) CO2 + KOH KHCO3
(33)(6) KHCO3 + KOH K2CO3 + H2O
(7) Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O
(8) CaCl2 + K2CO3 CaCO3 + 2KCl
55 CaCO3
t
CaO + CO2
CaO + H2O Ca(OH)2
56 a) Mg + HCl ; MgCl2 + AgNO3 ; Mg(NO3)2 + H2SO4
MgSO4 + Na2CO3 ; MgCO3
0 t
b) Al + O2 ; Al2O3 + H2SO4 ; Al2(SO4)3 + BaCl2 ;
AlCl3 + AgNO3 ; Al(NO3)3 + NaOH đủ ; Al(OH)3
0 t
57. Các PTHH :
1 Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2
2 Ca(OH)2
0 t
CaO + H2O
3 CaO + CO2 CaCO3
4 CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2
5 Ca(HCO3)2
0 t
CaCO3 + H2O + CO2 58. (1) 4Na + O2 2Na2O
Thực chất : 2Na + O2 Na2O2 (natri peoxit)
Na2O2 + 2Na 2Na2O
(2) Na2O + H2O 2NaOH
(3) NaOH + CO2 (dư) NaHCO3
(4) NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
(5) Na2CO3 + Ba(OH)2 BaCO3 + 2NaOH 59 (1) Fe + O2 ; (2) Fe3O4 + CO
0 t
; (3) FeO + CO t0 ;
(4) Fe + 6HNO3 (đặc)
0 t
Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
hoặc : Fe + 4HNO3 (đặc)
0 t
Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
(5) Fe(NO3)3 + Fe ; (6) Fe(NO3)2 + NaOH ; (7) Fe(OH) + O2
0 t
60 a) 3Fe(r) + 2O2
o
t
Fe3O4(r)
b) 4Al(r)+ 3O2
o
t
2Al2O3(r)
c) 2Fe(r) + 3Cl2(k)
o
t
2FeCl3(r)
d) Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) + H2(k)
e) Mg(r) + CuSO4(dd) Cu(r) + MgSO4(dd)
(34)61. Hướng dẫn X1 Fe ; X2 : Dung dịch H2SO4 đặc, nóng ; X3 : Dung dịch H2SO4 loãng ;
X4 : H2 ; X5 : MgCl2 ; X6 : NaOH ; X7 : Fe(OH)2 ; X8 : O2 ; X9 : H2O ; X10 : Fe(OH)3 ; X11 :
Fe2O3
62. Các phương trình hoá học xảy : Na + H2O 2NaOH + H2
MgSO4 + 2NaOH Mg(OH)2 + Na2SO4
CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
Nung kết tủa : Mg(OH)2
0 t
MgO + H2O
Cu(OH)2
0 t
CuO + H2O
63. Các phản ứng xảy để Na ngồi khơng khí ẩm : 4Na + O2 2Na2O
Na2O + H2O 2NaOH
Na2O + CO2 Na2CO3
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
Hoà tan hỗn hợp A vào nước : 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
Na2O + H2O 2NaOH
Dung dịch B thu gồm NaOH Na2CO3 Cho vào B dung dịch BaCl2 :
Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl
Dung dịch NaOH dung dịch kiềm nên làm đỏ chất thị phenolphtalein
64. Hướng dẫn
Dùng thuốc thử thông dụng dung dịch HCl dung dịch NaOH
Lần lượt cho kim loại tác dụng với dung dịch HCl Kim loại không phản ứng Ag Ba kim loại cịn lại tan HCl giải phóng H2 tạo thành dung dịch MgCl2,
ZnCl2 FeCl2 Lần lượt cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch đến dư quan
sát :
MgCl2 tạo thành kết tủa trắng Mg(OH)2 không tan cho NaOH dư
FeCl2 tạo kết tủa Fe(OH)2 màu trắng xanh nhạt không tan NaOH dư Theo
thời gian kết tủa tác dụng với O2 khơng khí bị oxi hố thành Fe(OH)3 màu đỏ nâu
ZnCl2 tạo kết tủa sau kết tủa lại tan NaOH dư
HS tự viết PTHH phản ứng
65. Hướng dẫn :
Dùng thuốc thử dung dịch Ba(OH)2
Lần lượt cho dung dịch Ba(OH)2 tác dụng với dung dịch cần xác định nhận xét, ta
thấy :
Dung dịch (NH4)2CO3 tạo với thuốc thử kết tủa trắng BaCO3 khí NH3 có mùi khai
(35)Na2SO4 cho kết tủa vàng không tan cho dư thuốc thử Dung dịch AlCl3 cho kết tủa
vàng dạng keo tan thuốc thử dư (tạo Ba(AlO2)2), dung dịch FeCl2 đỏ nâu, dung dịch
FeCl3 cho kết tủa màu đỏ nâu
HS tự viết PTHH phản ứng
66. Hướng dẫn :
Hợp kim Ag, Cu, Mg, Al, Fe tán nhỏ cho tác dụng với HCl dư, đun nóng, lọc kết tủa, rửa kết tủa (1) gồm Ag Cu ; Dung dịch nước lọc (1) chứa:MgCl2, AlCl3,
FeCl2, HCl dư
Đốt cháy kết tủa (1) O2 dư hòa tan dung dịch HCl lọc Ag
(không tan) nước lọc (2) Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch nước lọc (2) lọc kết tủa tách đem nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu CuO
Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch nước lọc (1) tách kết tủa (2) gồm
Mg(OH)2 Fe(OH)2 nước lọc (3) chứa NaAlO2 NaOH dư
Sục CO2 dư vào nước lọc (3) lọc kết tủa tách đem nung nhiệt độ cao đến khối
lượng không đổi thu Al2O3
67. Các PTHH phản ứng cho :
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 (1)
NaOH + CO2(dư) NaHCO3 (2)
NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3 (3)
Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O (4)
68. PTHH phản ứng đốt cháy kim loại O2 :
4M + nO2
0 t
2M2On
Oxit thu M2On Khối lượng mol oxit 2M + 16n ; Khối lượng oxi
1 mol oxit : 16n Theo đầu có :
16n
2M+16n = 0,2
Sau giải phương trình ta : M = 32n Lập bảng :
Kết luận : Chỉ có trường hợp n=2 M=64 phù hợp Kim loại M Cu, oxit kim
loại CuO
69. PTHH phản ứng : M +
n
2 O2 M2On
Xét mol oxit : Từ 2M g kim loại thu (2M + 16n) g oxit, theo đề từ g M thu 1,667 g oxit, nên ta có hệ thức :
1 1, 667
2M 2M 16n M = 12n Ta lập bảng sau :
Ta thấy có giá trị n = M = 24 phù hợp Vậy M Mg
n
M 32 64 96 128
n
(36)70. 0,56 gam Fe có số mol
0, 56
0, 01mol
56 .
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
1 mol mol
0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol Khối lượng FeSO4 tạo thành : 0,01.152 = 1,52 g
Thể tích khí H2 : 0,01.22,4 = 0,224 lít
71. Đặt a, b, c số mol Mg, Al Cu 10,52 g hỗn hợp, ta có : 2Mg +
O2 2MgO
a 0,5a a 4Al + 3O2 2Al2O3
a 0,75b 0,5b 2Cu + O2 2CuO
c 0,5c c
Các PTHH hoà tan oxit dung dịch HCl : MgO + 2HCl MgCl2 + H2O
a 2a
Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H3O
0,5b 3b
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
c 2c
Từ PTHH trên, ta thấy số mol khí oxi (O2) tác dụng với kim loại 1/4 số
mol axit dùng để hoà tan vừa hết lượng oxit kim loại tạo thành Theo đầu số mol oxi tác dụng với kim loại để tạo thành hỗn hợp oxit :
17,4-10,52
32 = 0,125
(mol)
Số mol HCl cần dùng hoà tan vừa hết lượng hỗn hợp oxit : 0,125.4 = 0,86 (mol)
Thể tích dung dịch HCl 1,25M cần dùng :
0,86
1,25 = 0,688 (l) hay 688 ml.
72. a) Mg + 2AgNO3 Mg(NO3)2 + 2Ag (1)
Sau phản ứng dư Mg, nên A gồm Mg dư Ag
Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (2)
Chất rắn lại Ag Khối lượng bạc 1,08 gam b) B Mg(NO3)2
– Dung dịch NaOH 1M : 10 ml
(37)2Fe + 6H2SO4
0 t
Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (1)
x 0,5x 1,5x Cu + 2H2SO4
0 t
CuSO4 + SO2 + 2H2O (2)
y y y
PTHH phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng :
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (3)
x x
Theo đề PTHH (1), (2), (3) ta có : 1,5x + y = SO2
1, 568 n
22,
= 0,07 (mol) ; x = H2
0, 448 n
22,
= 0,02 (mol) Từ suy x = 0,02 mol Fe, y = 0,04 mol Cu
Đáp số : %Fe = 30,43 % ; %Cu = 69,57%
74. Cu kim loại yếu không tác dụng với dung dịch HCl
a) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
Chất rắn không tan Cu MCu = 3,5 (g)
b) Khối lượng kim loại Mg Al hỗn hợp : m(Mg,Al) = 12,5 3,5 = (g)
Đặt x, y số mol Mg, Al hỗn hợp nH2 0, 045 (mol)
m(Mg + Al) = 24x + 27y = (1)
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
x mol x mol 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
y mol 1,5y mol Theo PTHH có: nH2 x 1,5y 0, 045 (mol) (2)
Giải hệ phương trình (1) (2) cho: x = 0,15 y = 0,2 mAl = 270,2 = 5,4 (g) mMg = 5,4 = 3,6 (g)
Tính thành phần % khối lượng kim loại : 28% Cu, 28,8% Mg, 43,2% Al
75. C + H2O CO + H2
Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 + 2H2
Si + 4HF SiF4 + 2H2
76. Tách tạp chất khí HCl khỏi hỗn hợp HCl, H2 nước : Cho hỗn hợp khí
đầu tiên qua dung dịch NaOH đặc để giữ khí HCl lại, khí H2 lẫn nước
(38)HCl + NaOH NaCl + H2O
77. Các phản ứng nước chất khác sinh khí hiđro Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2
Fe + H2O (hơi)
0
t
FeO + H2
CaH2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2H2
CO + H2O
0
t
CO2 + H2
C + H2O
0
t
CO + H2
78. Các chất thường dùng để hút nước làm khô chất khác, chống ẩm axit
sunfuric đặc, CaO khan, CaCl2 khan, P2O5 khan
P2O5 + 3H2O 2H3PO4
CaO + H2O Ca(OH)2
79. Các phương trình hố học phản ứng cho : a) 2P + 3Cl2 2PCl3 2P + 5Cl2 2PCl5 b) Cl2 + H2 2HCl
c) Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
d) 2Cl2 + 2Ca(OH)2 Ca(OCl)2 + CaCl2 + 2H2O
80 A: NaCl ; B: NaOH C: Na2CO3
Phương trình hố học:
Cl2 + 2Na 2NaCl
2NaCl + 2H2O dfdd
mn
2NaOH + H
2 + Cl2
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2
2NaCl (nóng chảy) DienPhan 2Na + Cl2
81 a) Sơ đồ chuyển hoá:
NaNa2O NaOHNaHCO3Na2CO3 Na2SO4 NaCl NaClO b) Phương trình hố học
4Na + O2 2Na2O
Na2O + H2O 2NaOH
NaOH + CO2 NaHCO3
NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2
(39)NaCl + H2O khong dfdd
mn
NaClO + H2
82 a) Mg + 2HCl MgCl2 + H2
b) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
c) CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
d) Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O 83 a) Ví dụ: CO2, SO2, H2, N2
Những khí khơng làm khơ H2SO4 đặc tác dụng với H2SO4 đ Ví
dụ: 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4
H2S + 3H2SO4 4SO2 + 4H2O
b) C6H12O6 2
H SO dac
6C + 6H2O
C12H22O11 2
H SO dac
12C + 11H2O
c) Sự làm khô phần lớn phản ứng hoá hợp Sự hoá than phản ứng phân huỷ
84. Các đồng phân hiđrocacbon C5H12 :
CH3CH2CH2CH2CH3 ;
3
CH CH CH2 3
3
CH |
CH
3
3 CH |
CH C 3
3 CH | CH
85. Công thức cấu tạo đồng phân hiđrocacbon có cơng thức chung C5H10
CH2 = CHCH2CH2CH3 ; CH3CH = CHCH2CH3 ;
2 CHC 2 CH3 CH |
CH ;
CH C CH 3
3
CH |
CH ;
3
CH CH 2
3
CH CH |
CH
86. Các đồng phân phân tử C8H18 đồng thời có nguyên tử cacbon bậc 1, nguyên tử
cacbon bậc 2, nguyên tử cacbon bậc nguyên tử cacbon bậc :
3 CH |
CH C CH CH2 3
3
CH | |
CH CH ;
3
CH |
CH CH C CH2 3
3
CH | |
CH CH
3
3 CH |
CH C CH2 CH 3
3
CH | |
CH CH
87 Cho khí qua dung dịch brom, chất làm dung dịch brơm màu khí etilen
Phương trình hố học: C2H4 + Br2 C2H4Br2
(40)Phương trình hoá học:
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
CH4 không phản ứng
b) Lọc tách lấy kết tủa cho tác dụng với dung dịch HCl, thu khí CO2
Phương trình hố học: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
89 a) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch brom dư, khí khỏi dung dịch cịn metan tinh khiết
Phương trình hố học: C2H4 + Br2 C2H4 Br2
b) * Cho khí qua dung dịch Ba(OH)2
- Có khí cho là: CO2 , SO2 , SO3 (nhóm 1) theo phương trình sau: Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O
Ba(OH)2 + SO2 BaSO3 + H2O
Ba(OH)2 + SO3 BaSO4 + H2O
- khí khơng có tượng CH4 , C2H2 (nhóm 2)
* Lấy khí nhóm cho qua dung dịch brom, khí làm màu dung dịch brom C2H2
C2H2 + 2Br2 C2H2Br4
Chất cịn lại khơng làm màu dd brom CH4
* Cho chất kết tủa thu nhóm (1) tác dụng với dd HCl dư, có chất tan, cịn khơng tan
BaCO3 + 2HCl BaCl2 + CO2 + H2O
BaSO3 + 2HCl BaCl2 + SO2 + H2O
Chất khơng tan BaSO4 , tìm SO3
* Cho khí thu cho qua dung dịch brom, SO2 làm màu dung dịch
brom, cịn CO2 khơng làm màu
SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4
90. Chỉ có etilen axetilen phản ứng cộng brom
Do etilen axetilen có liên kết bội phân tử 91. Để tách hai hiđrocacbon khỏi hỗn hợp ta làm sau :
Cho hỗn hợp chậm qua bình đựng lượng dư nước brom, C2H4 phản ứng với Br2
tạo thành chất lỏng khơng màu C2H4Br2 đáy bình, cịn CH4 khơng phản ứng khỏi
bình :
H2C = CH2 + Br2 H2BrC – CBrH2
Cho C2H4Br2 tác dụng với lượng dư bột Zn kim loại đun nóng ta thu C2H4 :
C2H4Br2 + Zn C2H4 + ZnBr2 92. a) Nhận khí CO2 dd Ca(OH)2 dư :
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
(41)C2H4 + Br2 C2H4Br2
Còn lại CH4
b) C6H6 + Cl2 Fe
C6H5Cl + HCl
C2H4 + Br2 C2H4Br2
C2H4 + H2O axit
C2H5OH 93. a) CH2 = CH2 + H2O
axit
C2H5OH
b) CH4 + Cl2 as
CH3Cl + HCl
c) C6H6 + Br2 Fe
C6H5Br + HBr 94 a) CH4 + 2O2
o
t
CO2 + 2H2O (1)
C2H4 + 3O2 o
t
2CO2 + 2H2O (2)
2C2H2 + 5O2 o
t
4CO2 + 2H2O (3)
Nhận xét : Phản ứng số mol CO2 < số mol H2O
Phản ứng số mol CO2 = số mol H2O
Phản ứng số mol CO2 > số mol H2O
b) Nước brom màu : C2H4 + Br2 C2H4Br2 95. Số mol CO2 = 0,3 mol H2O = 0,3 mol
Vì số mol CO2 = số mol H2O nên hiđrocacbon có cơng thức : CnH2n PTHH:
CnH2n +
3n O2
o
t
nCO2 + nH2O
Mhiđrocacbon = 1,312532 = 42 14n = 42 n = C3H6
96. Hỗn hợp metan etilen lội qua dung dịch brom có etilen tham gia phản ứng, metan bay : (số mol đibrometan =
4,
188= 0,025)
C2H4 + Br2 C2H4Br2
0,025 0,025
Theo PTHH: Thể tích etilen = 0,02522,4 = 0,56 lít % thể
tích C2H4 20% CH4 80% 97 Các PTHH phản ứng xảy :
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (1)
CO2 + Ba(OH)2 (dư) BaCO3 + H2O (2)
Hơi nước bị hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2
4
CH
n =
28
22,4 = 1,25 (mol) Theo (1) : nCO2=1,25 ; nH2O = 1,25 = 2,50
Khối lượng bình tăng khối lượng CO2 H2O bị hấp thụ
m1 = 1,2544 + 2,518 = 100 (g)
(42)Lượng kết tủa m2 = 246,25 (g)
98 a) H2SO4 + 2CH3COONa 2CH3COOH + Na2SO4
b) CH3-CH2-OH + O2
men giÊm
CH3COOH + H2O 99 C12H22O11 + H2O
H
C6H12O6 (glucozơ)+ C6H12O6 (fructozơ)
C6H12O6 (glucozơ)
men r îu
2C2H5OH + 2CO2 100 ( C
6H10O5) n + n H2O
H
nC6H12O6 (glucozơ)
C6H12O6 (glucozơ)
men r ỵu
2C2H5OH + 2CO2 101. Chọn chất thích hợp thay vào chỗ trống:
a) CH2=CH2
H O xt
C
2H5OH
2
O MenGiam
CH
3COOH
b) ( CH
2 CH2) n
0,
t P
CH2=CH2 d d brom CH2Br CH2Br
102. Hãy chọn cơng thức chữ số thích hợp điền vào chỗ trống
phương trình hố học sau:
a) 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2
b) C2H5OH + 3O2 CO2 + 3H2O
c) 2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca + CO2+ H2O
d) CH3COOH + 2Na 2CH3COONa + H2
e) C2H5OH + CH3COOH
0
2
t H SO đặc
CH3COOC2H5 + H2O
f) (R-COO)3C3H5 + 3NaOH R-COONa + C3H5(OH)3 103 Phương pháp 1:
Dùng quỳ tím nhúng vào dung dịch, dung dịch làm quỳ tím chuyển màu đỏ
dung dịch CH3COOH
Phương pháp 2:
Cho dung dịch Na2CO3 vào hai dung dịch, dung dịch có phản ứng có khí màu
trắng bay lên CH3COOH
Phương trình hố học:
Na2CO3 + 2CH3COOH 2CH3COONa + H2O + CO2 104 - Trước hết ta cho quỳ tím nhúng vào dung dịch
Hiện tượng: có lọ làm quỳ chuyển sang màu đỏ, chứng tỏ lọ chứa dung dịch
CH3COOH
- Cho nước vào hai dung dịch lại, dung dịch xuất lớp dung dịch dầu ăn tan rượu Vì dầu ăn khơng tan nước
105 - Dùng dung dịch AgNO3 vào ống đựng dung dịch amoniac, lắc nhẹ cho
từng dung dịch vào ống nghiệm đó, sau đặt ống nghiệm vào cốc nước nóng
(43)Phương trình hố học:
C6H12O6 (dd) + Ag2O(dd)
3
dd NH t
C