+ Neáu khí naøo laøm ñuïc nöôùc voâi trong, khí ñoù laø cacbonic.. Ta tieáp tuïc cho taùc duïng vôùi AgNO 3 trong d.dòch NH 3 roài ñun nheï ...[r]
(1)PHẦN LÀM TỐN Dạng tập tính thành phần % hỗn hợp:
Bài tập1: Đốt cháy 28ml hỗn hợp khí gồm mêtan axetylen cần phải dùng 67,2 ml khí ơxi
a- Tính thành phần % thể tích khí hỗn hợp
b- Tính thể tích khí CO2 sinh (Các thể tích khí đo to áp
suaát )
Giaûi:
Gọi x y thể tích khí CH4 C2H2
PTHH đốt cháy : CH4 + 2O2 to CO2 + 2H2O (1)
x 2x x
C2H2 + 5O2 to 4CO2 + 2H2O (2)
y 2,5y 2y
Ta có phương trình hỗn hợp khí : x + y = 28 (a) Phương trình thể tích khí ơxi : 2x + 2,5y = 67,2 (b) Từ a b ta lập hệ phương trình : x + y = 28 (a) 2x + 2,5y = 67,2 (b)
2x + 2y = 56 (a,)
2x + 2,5y = 67,2 (b) Lấy (b) – (a,) ta 0,5y = 11,2 => y = 11,2 : 0,5 = 22,4
x = 28 - 22,4 = 5,6 Vaäy VCH4 = 5,6 (ml) vaø VC2H2 = 22,4 (ml)
a- Thành phần % thể tích khí hỗn hợp là % CH4 = (5,6 / 28) 100 = 20% ; %C2H2 = ( 22,4: 28) 100 = 80%
c- Theå tích khí CO2 tạo ra là: x + 2y = 5,6 + 22,4 = 50,4 (ml)
Bài tập 2: Hỗn hợp A gồm rượu êty lic axit axetic Cho 21,2 g A pư với Na có dư thu 4,48lít khí (ở đktc) Tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợp A
Giải: Số mol khí nH2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol)
Đặt x y số mol rượu C2H5OH Axit
CH3COOH có hỗn hợp A
PTHH : 2C2H5OH + 2Na 2C2H5Ona + H2
x (mol) 0,5x (mol)
2CH3COOH + 2Na 2CH3COOH + H2
y (mol) 0,5y (mol) Theo đề ta lập hpt : 46x + 60y = 21,2 (1)
0,5x + 0,5y = 0,2 (2) Giải hpt ta : y = 0,2 ; x = 0,2
Vaäy nC2H5OH = 0,2 mol => mC2H5OH = 0,2 46 = 9,2 (g)
nCH3COOH = 0,2 mol => mCH3COOH = 0,2 60 = 12 (g)
* Thành phần % theo khối lượng hỗn hợp A là: %mC2H5OH = (9,2 100):21,2 = 43,4% ;
%mCH3COOH = 100% - 43,4% = 56,6%
Bài tâp 3: Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít hỗn hợp khí A gồm CO CH4 phải dùng vừa hết 6,72 lít khí ơxi
a- Tính thành phần % chất hỗn hợp A theo thể tích theo khối lượng Các thể tích khí đo đktc.
b- Hấp thu tồn khí CO2 tạo thành pư vào bình chứa 300ml
d.dịch Ba(OH)2 0,75M , thấy xuất m gam kết tủa trắng Tính
m ?
Giải: a - Số mol hỗn hợp khí A số mol ơxi : nA = nO2 = 6,72 : 22,4 = 0,3(mol)
Đặt x y số mol CO CH4 có hỗn hợp A
PTHH đốt cháy hỗn hợp A: 2CO + O2 to 2CO2 (1)
x 0,5x x
CH4 + 2O2 to CO2 + 2H2O (2)
y 2y y
Theo đầu ta có : x + y = 0,3 ( lưu ý: cách giải hpt 0,5x + 2y = 0,3 giống tập trên) Giải hệ phương trình ta : x = 0,2 ; y = 0,1
Vaây : nCO = 0,2 (mol) => mCO = n.M = 0,2 28 = 5,6 (g) nCH4 = 0,1 (mol) => mCH4 = n.M = 0,1 16 = 1,6 (g)
* Thành phần % theo thể tích hỗn hợp A là:
(2)0,2 + 0,1
* Thành phần % theo khối lượng hỗn hợp A là: k/l hỗn hợp : 5,6 + 1,6 = 7,2 (g)
%mCO = (5,6 100) / 7,2 = 77,8% ; %mCH4 = 100% - 77,8% = 22,2%
b - nCO2 = x + y = 0,3 mol
nBa(OH)2 = CM V = 0,75 0,3 = 0,225 mol
hấp thụ CO2 xảy pư sau:
CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2 O (3)
amol a (mol) a(mol)
2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 (4)
2b(mol) b(mol) (tan)
Gọi a b số mol Ba(OH)2 pư , theo đề ta
lập hpt sau :
a + b = 0,225 Giải hpt ta
a + 2b = 0,3 : a = 0,15 (mol) ; b = 0,075 (mol) Vậy khối lượng kết tủa là: m = a.MBaCO3 = 0,15 197 = 29,55(gam)
Dạng tập có liên quan đến độ rượu hiệu suất:
Bài tập 1: Dung dịch A hỗn hợp rượu etylic nước Cho 20,2
gam A Tác dụng với Natri kim loại dư , thu 5,6 lit khí (đktc) a – Tính độ rượu d.dịch A , cho biết khối lượng riêng rượu 0,8g/ml, nước 1g/ml
Giải:
Các PTHH xảy : 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 (1)
0,5x(mol) x (mol)
2H2O + 2Na 2NaOH + H2 (2 )
y (mol) 0,5y (mol) Khí bay khí Hro nH2 = V : 22,4 = 5,6 : 22,4 = 0,25 mol
Đặt x y số mol C2H5OH H2O có d.dịch A
Theo đề ta lập hpt sau:
- Pt khối lượng d.dich A : 46x + 18y = 20,2 (a) - Pt thể tích khí hyđro : 0,5x + 0,5y = 0,25 (b) Giải hpt ta : x = 0,4 ; y = 0,1
Khối lượng chất trng d.dich A : mC2H5OH = 0,4 46 = 18,4 (gam)
mH2O = 0,1 18 = 1,8 (gam)
Thể tích chất d.dich A laø : VC2H5OH = m : d = 18,4: 0,8 = 23ml
VH2O = m : d = 1,8 : = 1,8 ml
Vdd rượu = 23 +1,8 =24,8 (ml)
a – Độ rượu d.dịch A là:
độ rượu =( V rượu 100o) / Vdd rượu = (23 100 ) 24,8 = 92,74 o
Bài tập 2: Khi lên men d.dịch loãng rượu êtylic , người ta thu giấm ăn
a- Từ 10lít rượu 8o tạo gam axit axetic ?
(3)b- Nếu pha khối lượng axit thành d.dịch giấm 4% khối lượng khối lượng d.dịch giấm thu bao nhêu ?
Giaûi:
a - Thể tích rượu etylic ngun chất có 10lít rượu 8o :
Vrượu = (10 8) : 100 = 0,8(lít) = 800(ml)
Khối lượng rượu etylic : m = V.D = 800 0,8 = 640(gam) PƯ lên men : C2H5OH + O2 men giấm CH3COOH + H2O
Theo pư 46 g 60 g Theo đề 640 g m? Khối lượng axit axetic thu theo lý thuyết :
mCH3COOH = (640 60) : 46 = 834,78 (g)
Vì hiệu suất trình lên men 92% nên k/l axit axetic thực tế thu
mrượu TT = mLT H SP = 834,8 92 = 768 (g)
100 100
b – Khối lượng d.dịch giấm ăn 4% thu là: (768 100)/4 = 19200(g) hay 19,2(kg)
Bài tập 3:Khi lên men glucozơ, người ta thấy thoát 11,2lít khí CO2
ở đktc
a- Tính khối lượng rượu etylic tạo thành sau lên men
b- Tính khối lượng glucozơ lấy lúc ban đầu Biết hiệu suất trình lên men 90% Giải:
( Lưu ý: toán hiệu suất tính dựa theo chất glucozơ chất t/ gia, nên sử dụng cơng thức HTG)
Số mol CO2 tạo : 11,2 : 22,4 = 0,5 (mol)
PƯ lên men glucozơ : C6H12O6 Men rượu , 30-32 2C2H5OH + 2CO2
Theo pư ta có n C2H5OH = n CO2 = 0,5 mol
a - Khối lượng rượu etylic tạo thành sau lên men : mC2H5OH = 0,5 46 = 23gam
b – Tính khối lượng glucozơ:
Theo pư nC6H12O6 = ½ n CO2 = 0,5/2 = 0,25 mol
Vaäy mC6H12O6 cần dùng theo lý thuyết : 0,25 180 = 45 gam
Vì hiệu suất trình lên men 90% nên khối lượng glucozơ cần dùng lúc ban đầu là:
mTT = (mLT 100%) / H t g = (45.100 ) / 90 = 50 (gam)
Dạng tập tìm công thức phân tử hợp chất hữu A
Bài tập 1: Đốt cháy 3g chất hữu A , thu 8,8g khí CO2 5,4g
nước
a- chất hữu A có nguyên tố ?
b- Biết phân tử khối A nhỏ 40 Tìm cơng thức phân tử A ? c- Chất A có làm màu d.dịch Brom không?
(4)Giaûi:
a - Đốt cháy chất hữu A thu khí CO2 H2O Vậy A
phải có nguyên tố C H n.tố C,H vàO Khối lượng C H có A là:
mC = (8,8 12) : 44 = 2,4gam ; mH = (5,4 2) : 18 = 0,6gam Vì mC + mH = 2,4 + 0,6 = 3gam , mA => A có n.tố C H Vậy công thức chung A CxHy Ta có tỷ lệ khối lượng n.tố A
nhö sau:
12x : 1y = 2,4 : 0,6 => x : y = (2,4 /12) : ( 0,6/1) = 0,2 : 0,6 hay : b - Cơng thức phân tử Acó dạng chung là: (CH3)n
Theo đề ta có MA < 40 => 15n < 40
-Nếu n = vô lý ; - Nếu n = -> CTPT A C2H6 c – A thuộc hydro cacbon no nên không làm màu dd brom d – PƯ C2H6 với Clo : C2H6 + Cl2 ánh sáng C2H5Cl + HCl
Bài tập 2: Đốt cháy 23g chất hữu A thu sản phẩm gồm 44g CO2 27g H2O
a - Hỏi A có n tố ?
b – Xác định CTPT A , Biết tỷ khối A so với hyđro 23 Giải:
a - Đốt cháy chất hữu A thu khí CO2 H2O Vậy A
phải có nguyên tố C H n.tố C,H vàO
Khối lượng C H có A
mC = (44 12) : 44 = 12g ; mH = (27 2) :18 = 3g
Theo đề ta có mO = mA – ( mC + mH ) = 23 – (12 + 3) = 8g Vậy A có n.tố C,H O ; có CTPT chung CxHyOz
a : MA = 23 = 46 g
Cứ 23g A có 12gC , 3gH , 8gO Vậy 46gA - - - 12xgC , ygH , 16zgO
=> x = 46.12 = ; y = 46.3 = ; z = 46 = 23.12 23.1 23.16 Vaäy CTPT A C2H6O
Dạng tập có liên quan đến C%
Đề: Cho 100g dd axit axetic 12% tác dụng vừa đủ với dd NaHCO3 8,4%
a- Tính khối lượng dd NaHCO3 dùng
b- Tính nồng đọ % dd muối thu sau pư ( Biết : C=12, O=16, H=1, Na=23 )
Giaûi
Trong 100g dd axit CH3COOH nồng đọ 12% có 12g CH3COOH
Pö CH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + H2O +
CO2
n CH3COOH = 12/ 60 = 0,2 (mol)
Theo pö ta coù n NaHCO3 = nCH3COONa = nCO2 = n CH3COOH = 0,2 (mol)
=> m NaHCO3 cần dùng = 0,2 x 84 = 16,8 (g)
mCH3COONa tạo = 0,2 x 82 = 16,4 (g)
m CO2 sinh laø = 0,2 x 44 = 8,8 (g)
Khối lượng dd NaHCO3 cần dùng là: (16,8 x 100) / 8,4 = 200(g)
Khối lương dd sau pư = 100 + 200 - 8,8 = 291,2 (g)
(5)
-o0o -PHẦN BÀI TẬPLÝ THUYẾT:
I/ DẠNG BÀI TẬP NHẬN BIẾT
Bài 1:Phân biệt chất khí khơng màu chứa lọ nhãn:
a- meâtan (CH4) , ÊTylen (C2H4) , Cacbonic (CO2)
b- mêtan (CH4) , Axetylen (C2H2) , Cacbonic (CO2)
c- Có hỗn hợp khí gồm CO2 CH4 Hãy trình bày phương
pháp hóa học để * Thu khí CH4
* Thu khí CO2
Giải:
Câu a Ta dẫn khí metan, etylen cacbonic qua bình đựng d.dịch nước vơi
+ Nếu khí làm đục nước vơi trong, khí cacbonic PƯ : CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
+ Còn lại khí mêtan etylen ta dẫn chúng qua d.dịch brom dư , khí làm màu vàng da cam d.dich brom khí etylen(C2H4)
PÖ : C2H4 + Br2 C2H4Br2
(màu vàng da cam) ( không màu) + Khí lại không pư mêtan(CH4)
Câu b Ta dẫn khí metan, Axetylen cacbonic qua bình đựng d.dịch nước vơi
+ Nếu khí làm đục nước vơi trong, khí cacbonic PƯ : CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
+ Cịn lại khí mêtan Axetylen ta dẫn chúng qua d.dịch brom dư , khí làm màu vàng da cam d.dich brom khí Axetylen(C2H2)
PƯ : C2H2 + 2Br2 C2H2Br4
(maøu vàng da cam) ( không màu) + Khí lại không pư mêtan (CH4)
Câu c: * Thu khí CH4
-Ta dẫn hỗn hợp khí qua d.dịch nước vơi [Ca(OH)2
]dư, khí CO2 giữ lại dd pư tạo CaCO3 kết tủa Khí
khỏi d.dịch CH4
pư : CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
* Thu khí CO2.
- Cho CaCO3 vừa thu tác dụng với d.dịch HCl lỗng ta
thu khí CO2
Pö : CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
Bài 2: Phân biệt chất lỏng sau chứa lọ bị nhãn
a – Benzen, Rượu etylic , Axit axetic
b – Các d.dich Rượu etylic, Axit axetic, Glucozơ c – Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ
d – Tinh bột, glucozơ, saccarozơ Giải:
Câu a: chất Benzen, Rượu etylic , Axit axetic Trích lọ làm mẫu thử
- Dùng q tím( đá vơi: CaCO3) cho vào mẫu thử
+ mẫu thử làm q tím hóa đỏ( có chất khí ) chât axit axetic
PƯ: 2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca + H2O + CO2
- Sau cho vào lọ mẫu kim loại Na
+ Nếu lọ pư có chất khí , lọ rượu etylic
PƯ: C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2
+ Loï lại benzen
Câu b: chất d.dich Rượu etylic, Axit axetic, Glucozơ Trích lọ làm mẫu thử
- Dùng q tím( đá vơi: CaCO3) cho vào mẫu thử
+ Nếu mẫu thử làm q tím hóa đỏ( có chất khí ) chất axit axetic
PƯ: 2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca + H2O + CO2
(6)+Nếu chất có pư tráng gương chất d.dịch glucozơ PƯ: C6H12O6 + Ag2O d.d NH3, t C6H12O7 + 2Ag
- Chất lại rượu etylic
Câu c: chất Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ Trích lọ làm mẫu thử
- Cho chất vào ống nghiệm có đựng sẵn nước lắc + Nếu chất tan nước , chất Saccarozơ
- Hai chất không tan Tinh bột xenlulozơ Ta đem đun để nguội cho t.dụng với d.dịch iôt
+ Nếu chất chuyển sang màu xanh chất tinh bột -Chất cịn lại khơng pư xenlulozơ
Câu d:3 chất Tinh bột, glucozơ, saccarozơ Trích lọ làm mẫu thử
- Cho chất vào ống nghiệm có đựng sẵn nước lắc + Nếu chất khơng tan nước , chất tinh bột
Hai chất tan glucozơ, saccarozơ Ta đem cho tác dụng với AgNO3
trong d.dịch NH3 đun nhẹ
+Nếu chất có pư tráng bạc chất d.dịch glucozơ PƯ: C6H12O6 + Ag2O d.d NH3, t C6H12O7 + 2Ag
- Chất lại saccarozơ
II/ DẠNG BÀI TẬP VIẾT CHUỖI PƯ
a- Etylen (1) Rượu etylic (2) Axit axetic (3) Etyl axetat * giải: (1) C2H4 + H2O Axit C2H5OH
(2) C2H5OH + O2 men giaám CH3COOH + H2O
(3) CH3COOH + C2H5OH H2SO4, ñ , to CH3COOC2H5 + H2O
b- CH2 = CH2 (1) CH2Br – CH2Br (2) ( - CH2 – CH2 -)n
* giaûi: (1) CH2 = CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br
(2) n CH2 = CH2 to, p, xt ( - CH2 – CH2 -)n
c- CaC2 -> C2H2 -> C2H4 -> C2H5OH -> CH3COO -> CH3COOC2H5 CH4 (6) (7) C6H6 (8) C6H5Br
* giaûi: (1) CaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
(2) C2H2 + H2 Pd, t C2H4
(3) C2H4 + H2O Axit C2H5OH
(4) C2H5OH + O2 men giaám CH3COOH + H2O
(5) CH3COOH + C2H5OH H2SO4, ñ , to CH3COOC2H5 + H2O
(6) 2CH4 1500 C2H2 + 3H2
(7) 3C2H2 600 , p, xt C6H6
(8) C6H6 + Br2 (l) boät Fe , t C6H5Br + HBr
d- Tinh bột (1) Glucozơ (4) rượu etylic (5) etyl- axetat Xenlulozơ (2 )
(3) Saccarozô
* giải: (1) (2) (- C6H10O5-)n + n H2O axit, to nC6H12O6
(3) C12H22O11 + H2O axit, to C6H12O6 + C6H12O6 ( Glucozô) (Fructozô)
(4) C6H12O6 men rượu , 30-32oC C2H5OH + 2CO2
(5) C2H5OH + CH3COOH H2SO4, ñ , t CH3COOC2H5 + H2O
III/ CÁC CƠNG THỨC CẦN SỬ DỤNG KHI LÀM TỐN HĨA
* Tìm n (mol) biết khối lượng m(g) : n = m: M => m = n M ( M : khối lượng mol)
* Tìm n (mol) biết thể tích V (lit): n = V : 22,4 => V = n 22,4 * Công thức tính nồng độ phần trăm (C%) d.dịch : ( mct : k/l chất
tan ; mdd : k/l d.dịch )
C% = mct 100% => mct = C% mdd ; mdd = mct 100%
mdd 100% C%
* Công thức tính nồng độ mol (CM) d.dịch : ( n : số mol chất tan, V :là thể tích d.dịch)
CM = n : V => n = CM V ; V = n : CM * Cơng thức tính độ rượu :
Độ rượu = Vml rượu etylic .100o => Vml rượu = độ rượu Vml dd rượu ;
(7)Vdd rượu = Vml rượu 100o độ rượu
* Cơng thức tính hiệu suất ( H%) chất pư ( HSP : hiệu suất
tính theo chất sản phẩm, HTG : hiệu suất tính theo chất than gia , mTT : k/l
thực tế , mLT: k/l lý thuyết k/l tính theo pư )
HSP = mTT 100% => mTT = mLT HSP mLT 100%
HTG = mLT 100% => mTT = mTL 100%
mTT HTG
Trên số tập để em tham khảo , ôn tập chuẩn bị cho việc thi học kỳ II, em cần xem thêm số tập sgk hóa lớp :
- tập : 4/ 158 ; 6/155 ; 5/144 ; 5/139. - Các câu trắc nghiệm sgk